Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 0 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phân tử oxygen, số oxi hóa của nguyên tử oxygen là
- A. +2.
- B. -2.
- C. 0.
- D. 2+.
Phân tử O₂ là đơn chất $\Rightarrow$ số oxi hóa của nguyên tử oxygen là 0.
Câu 2: Nhận biết
Cho quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺², đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. tự oxi hóa – khử.
- D. nhận proton.
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của S trong phân tử K₂SO₄ là
- A. –2.
- B. 0.
- C. +4.
- D. +6.
Trong hợp chất, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là –2.
Số oxi hóa của từng nguyên tử: ${\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{x}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4$
Ta có: (+1).2 + x + (–2).4 = 0 $\Rightarrow$ x = +6.
Câu 4: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là
- A.
  10 và 2.
- B.
  1 và 5.
- C.
  2 và 10.
- D.
  5 và 1.
Phương trình phản ứng:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
Chất oxi hóa là KMnO₄
Chất khử là FeSO₄
Câu 5: Vận dụng
Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là
- A.
  3 và 10.
- B.
  3 và 12.
- C.
  3 và 22.
- D.
  3 và 18.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:
$10\times \parallel {\mathrm{Cu}}_2\mathrm S\;ightarrow2\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;\overset{+6}{\mathrm S}+10\mathrm e$
$3\times \parallel \overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
$\Rightarrow$ Phương trình phản ứng:
3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O
Vậy hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 3 và 22
Câu 6: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:
- A.
  10; 30; 10; 3; 15.
- B.
  5; 18; 5; 3; 18.
- C.
  5; 18; 5; 3; 9.
- D.
  10; 36; 10; 3; 18.
Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:
Al⁰ + H⁺⁵NO₃loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ N⁰₂+ H₂O
Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 ⇒ Al là chất khử
Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 ⇒ HNO₃ là chất oxi hóa
Sự oxi hóa: Al → Al⁺³ + 3e
Sự khử: 2N⁺⁵ + 10e → N₂
b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.
⁰Al + H⁺⁵NO₃ loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ ⁰N₂ + H₂O
Phương trình phản ứng
10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
Câu 7: Nhận biết
Số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) trong H₂SO₃ là:
- A. +4.
- B. 0.
- C. -4.
- D. +6.
Số oxi hóa của H là + 1 và O là -2, gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

2.1 + 3.(-2) + x = 0 ⇒ x = +4.
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2,2311 lít khí X (không có sản phẩm khử khác). Khí X là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂.
${\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{\mathrm X}=\frac{2,2311}{24,79}=0,09\;(\mathrm{mol})$

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.x $\Rightarrow$ x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) $\Rightarrow$ x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.
Câu 9: Nhận biết
Dựa vào các công thức ion giả định, những nguyên tử nào lần lượt có số oxi hóa âm trong các hợp chất CH₄, F₂O?
- A. C, O.
- B. C, F.
- C. H, O.
- D. H, F.
Dựa vào các công thức ion giả định, ta có:
$\overset{-4}{\mathrm C}{\overset{+1}{\mathrm H}}_4,\;{\overset{-1}{\mathrm F}}_2\overset{+2}{\mathrm O}$
Câu 10: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. ion âm.
- B. lưỡng cực vĩnh viễn.
- C. lưỡng cực tạm thời.
- D. lưỡng cực cảm ứng.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là :
- A. +1 và +1.
- B. -4 và +6
- C. -3 và +5.
- D. -3 và +6.
NH₄NO₃ tạo bởi NH₄⁺ và ion NO₃^-.Gọi số oxi hóa của N bằng x.
Trong NH₄⁺: x.1 + (+1).4 = +1 ⇒ x = -3
NO₃^-: x .1 + (-2).3 = -1 ⇒ x = +5.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng hoá học: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tổng hệ số (a + b) là
- A. 11.
- B. 10.
- C. 5.
- D. 9.
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
1x
1x
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Vậy ta có phương trình:
Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Tổng hệ số a + b = 1 + 4 = 5
Câu 13: Thông hiểu
Số oxi hoá của carbon và oxygen trong C₂O₄^2- lần lượt là:
- A. +3, –2.
- B. +4, –2.
- C. +1, –3.
- D. +3, –6.
Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2– là –2:

Gọi số oxi hóa của C là x thì:

2.x + 4.(–2) = –2 ⇒ x = +3.
Câu 14: Nhận biết
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. +1.
- C. –1.
- D. –2.
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
VD:
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là
- A.
  hóa trị của nguyên tố đó trong hợp chất.
- B.
  điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.
- C.
  số nguyên tử của nguyên tố đó trong hợp chất.
- D.
  số khối của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất.
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng sau: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của FeCl₃ là:
- A. chất oxy hóa.
- B. chất khử.
- C. acid.
- D. vừa oxy hóa vừa khử.
$\overset{\;+\;3\;}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_3\;+\;\;{\overset{+\;1}{\mathrm H}}_2\overset{-\;2}{\mathrm S}\;ightarrow\;2\overset{+\;2}{\mathrm{Fe}}{\overset{-\;1}{\mathrm{Cl}}}_2+\overset{\;0\;}{\mathrm S}+\;\overset{-1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}$

Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống +2. Vậy FeCl₃ đóng vai trò là chất khử.
Câu 17: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰
Câu 18: Thông hiểu
Điều nào đúng khi nói về vai trò của các chất tham gia sơ đồ phản ứng oxi hóa khử sau?

KMnO₄+ HCl $--->$ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O
- A. KMnO₄ là chất oxi hóa.
- B. HCl là chất khử.
- C. KMnO₄ là môi trường.
- D. HCl vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$K\overset{+7}{Mn}O_4+H\overset{-1}{Cl}ightarrow KCl+\overset{+2}{Mn}Cl_2+{\overset0{Cl}}_2+H_2O$

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

x5

x2

$2\overset{-1}{Cl}ightarrow{\overset0{Cl}}_2\;+\;2e$

$\overset{+7}{Mn}\;+\;5eightarrow\overset{+2}{Mn}$

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
Câu 19: Nhận biết
Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:
- A. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- B. $-\frac{2y}x.$
- C. +3.
- D. +2y.
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Câu 20: Nhận biết
Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:
- A.
  NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B.
  2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.
- C.
  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO_2.
- D.
  2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂.
Phương trình phản ứng oxi hóa khử là

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

11 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!