Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 3: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{t^o}$ CO(g) + H₂(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) thu nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) tỏa nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
(2) FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe
(3) CuCl₂ + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)₂
(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
(5) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
Các phản ứng có sự trao đổi electron là:
- A. 1; 2; 4.
- B. 1; 2; 5.
- C. 1; 2; 3.
- D. 1; 2; 3; 4; 5.
(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
(2) FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe
(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 6: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Khả năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.
- D. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.
Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,5M.
- B. 1,0M.
- C. 0,75M.
- D. 0,6M.
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

$M_{hh}\;=\;\frac{30x+44y}{x+y}=19,2.2\;\Leftrightarrow-8,4x\;+\;5,6y\;=\;0\;(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 9: Nhận biết
Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau?
- A. quá trình oxi hóa và sự oxi hóa.
- B. quá trình oxi hóa và chất oxi hóa.
- C. quá trình khử và sự oxi hóa.
- D. quá trình oxi hóa và chất khử.
Quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa là sự nhường electron, là sự tăng số oxi hóa.
Câu 10: Nhận biết

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án là:

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 11: Vận dụng
Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

(1) 2HgO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Hg + O₂

(2) NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃ + CO₂ + 2H₂O

(3) 4HClO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O

(4) 2H₂O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2H₂O + O₂

(5) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

$\Rightarrow$ (1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

$(1)\;\;2\overset{+2}{\mathrm{Hg}}\overset{-2}{\mathrm O}\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;2\overset0{\mathrm{Hg}}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;\;$

$(3)\;\;4\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;2{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;\;+\;7{\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\;\;\;\;\;$

$(5)\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;$
Câu 12: Vận dụng
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt … kí hiệu cho
- A.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết cho - nhận.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen
Câu 13: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HF < HCl < HBr < HI.
- C. HCl < HF < HBr < HI.
- D. HF < HCl < HI < HBr.
Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.
Câu 14: Vận dụng

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:
$\mathrm v=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,2058-0,3033}{240}=4,0625.10^{-4}\;\mathrm{mol}(\mathrm l.\mathrm s^{-1})$
Câu 15: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O. Nếu dùng 4,958 lít NH₃ (đkc) khử hết CuO thì thu được m gam Cu. Vậy m là: (Cho H = 100%; Cu = 64)
- A. 6,4 g.
- B. 3,2 g.
- C. 19,2 g.
- D. 8,4 g.
n_NH3 = 0,2 (mol)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phản ứng hoá học được cân bằng: 2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

Từ phương trình phản ứng ta có:

n_Cu = 1,5n_NH3 = 0,3 (mol)

⇒ m = 0,3.64 = 19,2 (g).
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là
- A. -2.
- B. +2.
- C. +6.
- D. -6.
Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:
Chất Cl₂ H₂O HCl O₂
E_b (kJ/mol) 242,4 971 432 498,7
Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là
- A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
∆H = 2.E_b(Cl₂) + 2.E_b(H₂O) – 4E_b(HCl) – E_b(O₂)
= 2.242,4 + 2. 971 – 4.432 – 498,7
= 200,1 kJ
Phản ứng có ∆H < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 18: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là
- A. +1.
- B. −2.
- C. -1.
- D. +2.
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.
Câu 19: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 20: Nhận biết
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?
- A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
- B. Màu sắc nhạt dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Tính oxi hóa tăng dần.
Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.
Câu 21: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
- B. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
- C. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
- D. Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine..
"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 22: Nhận biết
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp;
- C. cung cấp, cung cấp;
- D. giải phóng, giải phóng.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 23: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 24: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố M tạo được cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
- A. Ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.
- B. Ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA.
- C. Ô số 14 chu kì 3 nhóm IVA.
- D. Ô số 11 chu kì 3 nhóm IA.
Ta có:
M + 2e → M²⁺
$\Rightarrow$ Cấu hình electron phải là 1s²2s²2p⁶3s² và ở ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.
Câu 25: Thông hiểu
Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Cu, Ag, Fe.
- C. CuO, Al, Fe.
- D. Al, Fe, Ag.
Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 26: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 27: Vận dụng cao
Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh họa). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.
Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL^-1 ở 30^oC).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên? Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.
- A. 273,4 m³.
- B. 237,4 m³.
- C. 23,74 m³.
- D. 27,34 m³.
Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{acid}}=\frac{200}{40}.36,5.\frac{60}{100}.\frac{80}{100}=87,6\;\mathrm{gam}$
Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{acid}}=\frac{87,6}{32\%}=273,75\;\mathrm{gam}$
Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
$\mathrm V\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm D}=\frac{273,75}{1,153}=237,4\;(\mathrm{mL})$
Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:
237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.
Câu 28: Thông hiểu
Zinc đang phản ứng mạnh với hydrochloric acid, nếu cho thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì thấy phản ứng:
- A. không thay đổi.
- B. không xác định được.
- C. nhanh lên.
- D. chậm lại.
Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
Câu 29: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO₃) vào ống nghiệm chứa dung dịch sodiumbromine (NaBr), ta thấy
- A.
  xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- B.
  không có hiện tượng xảy ra.
- C.
  xuất hiện kết tủa trắng.
- D.
  xuất hiện kết tủa vàng.
Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
Câu 30: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $ightarrow$ 2HCl + H₂SO₄. Chlorine là chất:
- A. oxi hóa.
- B. khử.
- C. vừa oxi hóa, vừa khử.
- D. không oxi hóa khử.
Ta có: ${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 31: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 32: Vận dụng
Một hộ gia đình mở hàng quán sử dụng than tổ ong (than đá) làm nhiên liệu đun nấu. Trung bình mỗi ngày gia đình đó dùng hết khoảng 1,8 kg than. Giả sử than đá trên chứa 90% carbon và 1,2 % sulfur về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ. Cho các phản ứng chính xảy ra khi đốt than như sau:
C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ/mol
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -296,8 kJ/mol
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)
- A. 420.
- B. 398.
- C. 444.
- D. 418.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{\;1800.90\%}{12}=\;135\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}=\hspace{0.278em}\frac{1800.1,2\%}{32}=\hspace{0.278em}0,675\hspace{0.278em}\mathrm{mol}$

Nhiệt lượng nhận được khi đốt 1,8 kg than:

Q = 393,5.135 + 0,675.296,8 = 53322,84 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là: $\frac{53322,84}{3600}$ = 14,8119 số điện

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương với: 14,8119.30 = 444,3 số điện.
Câu 33: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 34: Thông hiểu
Trong các hợp chất: MnO₂, MnCl₂, K₂MnO₄, KMnO₄ thì số oxi hóa cao nhất của Mn là
- A. +2.
- B. +4.
- C. +7.
- D. +6.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố, ta có:
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2,\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2,\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4,\;\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4$ .
Câu 35: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 36: Vận dụng
Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?
- A. 10⁵ tấn.
- B. 10⁴ tấn.
- C. 10³ tấn.
- D. 10 tấn.
Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$
Câu 37: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃OH là
- A. 1 liên kết C – H; 2 liên kết C – O; 1 liên kết O – H.
- B. 2 liên kết C – H; 1 liên kết H – H; 1 liên kết O – H.
- C. 3 liên kết C – H và 1 liên kết C – OH.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.
Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H
Câu 38: Thông hiểu
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước.
- B. Đốt cháy cồn.
- C. Nung đá vôi.
- D. Đốt than đá.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt.
Câu 39: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 40: Vận dụng
Cho 100 ml dung dịch FeCl₂ xM tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 3M thu được 47,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 1,0.
- C.
  0,8.
- D.
  1,5.
n_AgNO3 = 0,6 mol; n_FeCl2 = 0,1x mol
FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓+ Fe(NO₃)₂
$\frac{\mathrm b}2$ ← b ← b
Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓
a ← a ← a
$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 108a + 143,5b = 47,4 (1)
Nếu AgNO₃ phản ứng hết $\Rightarrow$ AgNO₃ = a + b = 0,6 mol (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 1,09 và y = - 0,49 (loại)
$\Rightarrow$ FeCl₂ phản ứng hết, AgNO₃còn dư:
$\Rightarrow$ n_FeCl2= $\frac{\mathrm b}2$ = 0,1x mol; n_AgCl = b = 0,2x mol
Thay vào (1) ta được: $\Rightarrow$ 108.0,1x + 143,5.0,2x = 47,4
$\Rightarrow$ x = 1,2