Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

 Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H

Gọi chung hai kim loại hóa trị II là R.

Phương trình phản ứng:

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 1/2 n_HCl = n_H2O = 0,1 mol

⇒ n_HCl = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 

m_RCO3 +m_HCl = m_RCl + m_CO2 + m_H2O

⇒ m_RCO3 = 10 – 0,1.44 - 0,1.18 + 2.0,1.36,5 = 11,1 gam

M_NH4ClO4 = 117,5 amu 

2NH₄CIO₄ → N₂↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑ + 4H₂O    (1)

3O₂ + 4Al → 2Al₂O₃                                    (2)

Theo PTHH:

Khối lượng aluminum phản ứng: 

 Khối lượng aluminum oxide sinh ra: 

Hợp chất có ≠0.

Iodine dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ. 

Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2

Các phản ứng hóa học:

2Mg + O₂  2MgO

Mg + Cl₂ MgCl₂

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_X = 11,05 – 3,15 = 7,9 (g)

32x + 71y = 7,9 (1)

Số mol của hỗn hợp X là: 3,09875 : 24,79 = 0,125 mol = x + y (2)

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,025, y = 0,1

⇒ %O₂ = 0,025 : 0,125. 100% = 20%

⇒ %Cl₂ = 100% - 20% = 80%

 Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80% 

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl. 

Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

Fe⁺²SO₄ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → Fe⁺³₂(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ đóng vai trò là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Chất oxi hóa là KMnO₄ có hệ số là 2

Chất khử là FeSO₄ có hệ số là 10

Tổng hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên là 10 + 2 = 12

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử ta có:

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) Fe (s) + O2 (g) → FeO (s)	có .
(2) 2Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s)	có
(3) FeO (s) + Fe2O3 (s) → Fe3O4 (s)	có  = – 22,2 kJ.
(4) 3Fe (s) + 2O2 (s) → Fe3O4 (s)

Ta có:

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Cùng 1 lượng Zn thì Zn dạng bột sẽ có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn nên tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh, do đó ở nhiệt độ 40°C tốc độ phản ứng cao hơn ở 30°C.

Vậy thí nghiệm: a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất.

Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈ = 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂S (g)).

Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. 

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

= E_O=O + 2.E_H-H - 2.2E_O-H

= 498 + 2.436 – 2.2. 464

= -486 kJmol^-1

Phản ứng:

∑E_b(cđ)=2.E_b(C – C) + 8.E_b(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

∑E_b(sp)=1.E_b(C = C) + 8.E_b(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒ ∑E_b(cd)−∑E_b(sp) = 4036 – 3956 = 80 kJ

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Phương trình cân bằng là:

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo bài ra ta có:

Theo phương trình hóa học:

⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Nguyên tử có Z = 11 và Z = 13 thuộc cùng một chu kì

⇒ Bán kính nguyên tử giảm dần

⇒ Nguyên tử có Z = 11 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 13.

⇒ Phát biểu Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13 là sai.

 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA

Nguyên tử F có điện tích hạt nhân Z = 9.

⇒ Số electron của F là 9.

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

Vậy số electron ở phân mức năng lượng cao nhất 2p là 5e.

⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.

Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.

Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.

• Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.

• Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa ta có: