Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid:  HBrO₂ 

Bromic acid: HBrO₃  

Hypobromus acid: HBrO 

M_NH4ClO4 = 117,5 amu 

2NH₄CIO₄ → N₂↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑ + 4H₂O    (1)

3O₂ + 4Al → 2Al₂O₃                                    (2)

Theo PTHH:

Khối lượng aluminum phản ứng: 

 Khối lượng aluminum oxide sinh ra: 

 Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

VD:

Na, Al, P, S thuộc cùng chu kì 3, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: Na > Al > P > S.

K và Na thuộc cùng nhóm IA, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: K > Na.

Vậy bán kính nguyên tử K > Na > Al > P > S.

Phản ứng xảy ra:

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

Các biện pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Phản ứng không có chất khí tham gia nên tăng áp suất của hệ phản ứng không làm tăng tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên: mà

Tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì t₂ – t₁ = 25^oC

Thay vào (1):

 Khi phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC thì t₂ – t₁ = 150^oC

Tốc độ phản ứng tăng lên 730 lần.

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8  →  0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.

Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Một chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóa là +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

M → Fe²⁺ + 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

 Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃ 

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Phương trình phản ứng:

        2A + Cl₂ 2ACl

mol:           

M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.

Phương trình:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

HCl không thể hiện tính oxi hóa

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

H⁺¹ + 2e → H⁰ (HCl thể hiện tính oxi hóa)

Ta có 2 phương trình:

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e (HCl (1) và (2) đều thể hiện tính khử)

Liên kết hydrogen càng bền chặt khi phần điện tích dương trên H càng dương (X có độ âm điện càng lớn tức hút electron về phía X càng mạnh) và phần điện tích âm trên Y càng âm (Y có độ âm điện lớn).

Fe⁺²SO₄ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O.

Phương trình phản ứng

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng: 6 + 1 + 7 + 3 + 1 + 1 + 7 = 26

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.

Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.

Gọi x là khối lượng tinh thể NaCl bị tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh.

Các phát biểu không đúng là: (b), (d)

n_SO2 = 0,20125 mol

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l)              = -791,4 kJ

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ

Vậy nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,20125 mol S là:

Vì phản ứng tỏa nhiệt nên  = 79,63 kJ

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)                 = -890,36 kJ

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s)                            = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Phát biểu đúng (2); (3); (4)

(1) Không đúng vì

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (Đun hoặc đốt nóng …)

Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

 Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….

n_S = 0,20125 (mol)

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ.

⇒ Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 0,20125 mol S là: