Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_O = m_oxide – m_KL = 4,14 – 2,86 = 1,28 gam

⇒ n_O = 1,28/16 = 0,08 mol

Oxide tác dụng với acidtạo ra muối và H₂O:

⇒ 2n_O = 2n_H2O = n_HCl = 0,016 mol

⇒ n_Cl- = n_HCl = 0,016 mol

Khối lượng muối khan:

m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54 gam

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Theo phương trình phản ứng:

n_{H2O2 phản ứng} = 2n_O2 = 2.0,0015 = 0,003 mol

Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây:

 Phản ứng giữa C và HNO₃ xảy ra phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.

Phản ứng có < 0 thường xảy ra thuận lợi hơn.

Mà phản ứng (3) có  nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.

HCl có tính khử gây nên bởi Cl^- và tính oxi hóa gây nên bởi H⁺.

Sắt trong ion Fe²⁺ có số oxi hóa +2, đây là số oxi hóa trung gian của Fe nên Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)

Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

Ý nghĩa của = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Enthalpy tạo thành của một chất

Chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

A, B là các phi kim do có số oxi hoá âm và dương.

a = x x = 4 (phi kim nhóm IVA)

b = 3y y = 2; b = 6 (phi kim nhóm VIA)

Trong X, A có số oxi hoá +4.

A có số oxi hoá dương nên B có số oxi hoá âm.

B có số oxi hoá −2 trong X.

Công thức tổng quát của hợp chất là AB₂

M_AB2 < 90 M_A + 2M_B < 90 

M_A = 12(C); M_B = 32 (S)

Vậy X là CS₂.

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

 Quá trình khử: 2H⁺ +2e → H₂.

Các quá trình còn lại là quá trình oxi hóa.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Z_X = 3, X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Z_Y = 11, Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Z_Z = 19, Z thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Nhận đinh:

“Các nguyên tố này đều là phi kim mạnh nhất trong chu kì” ⇒ sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

“Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì” ⇒ đúng vì X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.

X(OH)₂ < Y(OH)₂ < Z(OH)₂: ⇒ đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.

“Thứ tự tăng dần độ âm điện: X < Y < Z” ⇒ đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.

Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.

Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

Khi cho dung dịch AgNO₃ tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

                     màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

                   màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

                 màu vàng đậm

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)      = −91,8kJ

 n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Theo định luật bảo toàn e

 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.

Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:

       R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O

mol:    x   →     2x   →   2x

Theo bài ra ta có:

m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6       (1)

m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8           (2)

Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2

Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol

⇒ C_{M HCl} = = 0,2 M.

Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Chất khử là Fe₂O₃ 

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

 Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.

Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.