Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

1kg = 1000g

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 ^oC đến nhiệt độ sôi là:

1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:

855.1000 = 855 000 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 ^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:

83 937,6 + 855 000 = 938 937,6 (J)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

x                             x

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

y                             y

x + y = 0,05                           (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ ZnCl₂ 

 x  x         x

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

  y    3/2y     y

136x + 162,5y = 7,33              (2)

Từ (1) và (2) x = 0,03; y = 0,02

V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn

Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D)  + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)

 Các phát biểu đúng là: a và c.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Trong phản ứng đã xảy ra quá trình:

> 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

 Ta có:

 Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng 

Br⁰₂ + H₂O HBr^-1 + HBr⁺¹O

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối

m + 14,2 = 23 m = 8,8 (gam)

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

 Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.

Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì k hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn 

Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Nhận định sai là: Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

Khí X phải nặng hơn không khí (M > 29) ⇒ Bao gồm: Cl₂, SO₂, NO₂

⇒ Số chất thoả mãn là 3

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn; áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Ta có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:

Trong phân tử CO, nguyên tử C nhường 2 electron ⇒ CO là chất khử.

 3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.

Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

Boron có 1 electron độc thân.

(a)

HCl là chất khử thể hiện tính khử.

(b)

HCl không thay đổi số oxi hóa

(c)

HCl là chất khử thể hiện tính khử

(d)

HCl là chất oxi hóa thể hiện tính oxi hóa.

Phát biểu đúng (2); (3); (4)

(1) Không đúng vì

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (Đun hoặc đốt nóng …)

Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Gọi hệ số nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên = 1024

Mà v_t2 = v_t1. ⇒ = = 1024

Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ = 50^oC, thay vào (1) ta có:

= 1024 ⇒ = ⇒ k = 4

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

 Độ âm điện của các nguyên tố:

F: 3,98

Cl: 3,16.

Br: 2,96

I: 2,66

 Các yếu tố 1, 3, 4 thay đổi tốc độ phản ứng.

Phương trình phản ứng minh họa

O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂

2F₂ + 2H₂O→ O₂ + 4 HF

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O →  H2SO₄ + 8HCl.

Vậy phản ứng (1), (2), (3) tạo ra đơn chất.

Đặt n_Mg = x mol ; n_Al = y mol. Ta có:

24x + 27y = 30. (1)

Quá trình oxi hóa:

Mg →  Mg²⁺ + 2e

x               → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

 y     →        3y

⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

            0,6 ← 0,2

2N⁺⁵ + 2.4e → 2N⁺¹

            1,6 ← 0,2

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

         0,2 ← 0,2 

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

          0,4 ← 0,2

⇒ Tổng số mol e nhận bằng 2,8 mol.

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 2,8 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,8 mol ; y = 0,4 mol.

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn nên:

- Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- X nằm cuối chu kì 3 nên có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh. ⇒ (1), (2) đúng

- X thuộc nhóm VIIA, dễ nhận thêm 1 electron tạo ion bền dạng X^- ⇒ (3) sai.

- Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇ ⇒ (4) sai.

 Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Phản ứng:

H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam