Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 2H₂O₂(l) → 2H₂O(g) + O₂(g)         

= (O₂) + 2.(H₂O) – 2.(H₂O₂)

⇒ = 0 + 2.(–241,8) – 2.(–187,8)

                 =  –108 (kJ)

Phân hủy 2 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 kJ.

⇒ Phân hủy 1 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 : 2 = 54 kJ.

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

n_Fe = 0,3 (mol)

       Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂

mol: 0,3            ⟶        0,3

       6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ⟶ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

mol:  0,3    ⟶     0,05

Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.

Dãy chất Na, Mg, Al, Si thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Dãy chất được sắp xếp thứ tự giảm dần tính base là: NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.

n_HI = 0,02.0,1= 0,002 mol

Phương trình phản ứng

HI + NaOH → NaI + H₂O

0,002 → 0,002 mol

⇒ C_MNaOH = 0,002:0,01 = 0,2 mol/lít

Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

              ^→            

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol⁻¹).

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là:

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

m_H2SO4 = 98.10000 = 980000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: 

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là: 

n_MnO2 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,1        →                      0,1                mol

Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

0,2          →   0,2                         mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂

Lập tỉ lệ:

⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.

⇒ n_HCl = 2n_Cl2 = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g

 Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì < 0.

Ta có:  Phản ứng cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

(a): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Cần cung cấp nhiệt để nhiệt phân

(c): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng (b)

I^– có tính khử mạnh nhất. 

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.

Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.

Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. 

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…

Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) . 

Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.

n_NO = 0,6 mol

Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

Quá trình trao đổi e:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

3x + 3y = 1,8 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2)

x = 0,2; y = 0,4

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

 Ở điều kiện thường Br₂ tồn tại ở thể lỏng.

 Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí Tốc độ phản ứng tăng.

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

 Trong H₂SO₄:

2.(+1) + x + 4.(-2) x = +6

Ta có:

Tốc độ phản ứng tăng 3⁶ = 729 lần

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).