Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

m_X = m_NaCl + m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g              (1)

Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:

   y                →           y

m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g

x + y = 1 mol                                                             (2)

Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g

Quá trình oxi hóa (còn gọi là sự oxi hóa): là quá trình nhường electron, số oxi hóa tăng

Quá trình khử (còn gọi là sự khử): là quá trình thu electron, số oxi hóa giảm.

Quá trình N⁺⁵ + 3e → N⁺² Quá trình khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống +2

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

14 phân tử HCl thì có (6 phân tử HCl đóng vai trò chất khử, còn lại 8 phân tử đóng vai trò là môi trường)

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử : tổng số phân tử HCl phản ứng

6/14 = 3/7

Trong các chất H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄ thì S đều có số oxi hóa là +6.

Trong dãy các chất H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6

Trong dãy các chất K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6

Trong dãy các chất SO₂, SO₃, CaSO₃ thì S có số oxi hóa lần lượt là: +4, +6, +4

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x 

⇒  m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1) 

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

Lập bảng biện luận

 Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.

- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.

Ta có:

Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4  Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K

Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb

Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

 Tốc độ phản ứng trung bình:

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

3s < 3p < 4s < 3d.

Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x, y

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
x                → 3x/2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂ (2)
y       →   y        mol

Theo đề bài ta có:

x = 2y => x - 2y = 0 (3)

27x + 65y = 11,9 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta có

x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

n_S = 0,20125 (mol)

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ.

⇒ Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 0,20125 mol S là:

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

 Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình 

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3: 

Bước 4: Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O

Gọi số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là x, ta có:

⇒ (+1).2 + x + (–2).4 = 0

⇒ x = +6

Số oxi hóa của calcium trong calcium oxide được biểu diễn là 

Gọi a là số oxi hóa của nitrogen

Xét các hợp chất ta có:

+ Trong NH₃, số oxi hóa của H là +1.

a + 3 × (+1) = 0 ⇒ a = -3.

+ Trong NH₄Cl, số oxi hóa của H là +1 và Cl là -1

a + 4 × (+1) + 1 × (-1)  = 0 ⇒ a = -3

+ Trong HNO₃ số oxi hóa của H là +1 và O là -2

a + 3 × (-2) + (+1) = 0 ⇒ a = +5

+ Trong NO₂ số oxi hóa của O là -2

a + 2 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt 

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g)  → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) −1450 kJ

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng. 

Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.

 Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.

Độ âm điện của các nguyên tố:

F: 3,98

Cl: 3,16

Br: 2,96

I: 2,66

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Ý nghĩa của = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Bảo toàn electron:

n_MCl2 = n_MnO2 = 17,4/87 = 0,2 (mol)

⇒ 0,2.(M + 71) = 22,2 ⇒ M = 40 (Ca)

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

• Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
• Khối lượng phân tử tăng.

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối 

n_C2H2 = 1/26 (mol)

Đốt cháy 1/26 mol C₂H₂ tỏa ra 50,01 kJ

Đốt cháy 1 mol C₂H₂ tỏa ra x kJ

= -1300,26 kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm).

Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

(c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI

Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI