Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng:
- A. Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn như vậy dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.
- B. Để thực phẩm tươi lâu hơn người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.
- C. Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để tăng tốc độ phản ứng quá trình này.
- D. Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố thể tích oxygen.
Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn, nhưng dầu hỏa không phải chất xúc tác. Vì chất xúc tác không bị hao hụt trong quá trình phản ứng.

Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để kìm hãm tốc độ phản ứng của quá trình này.

Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố nồng độ, ở đây là nồng độ oxygen
Câu 2: Thông hiểu
Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-. Câu nào sau đây sai?
- A.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
- B.
  3 ion trên có số hạt neutron khác nhau.
- C.
  3 ion trên có số hạt electron bằng nhau.
- D.
  3 ion trên có số hạt proton bằng nhau.
Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.
Câu 3: Vận dụng cao
Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
- A. 161,82.
- B. 202,27.
- C. 355,67.
- D. 406,98.
1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$
Câu 4: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện
- A. có chiếu sáng.
- B. nhiệt độ thấp.
- C. trong bóng tối.
- D. trong bóng tối, ở nhiệt độ thường.
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện có chiếu sáng:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ 2HCl
Câu 6: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 7: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O (a, b, c, d, e là các số nguyên)
Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là
- A. 9.
- B. 11.
- C. 16.
- D. 20.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:
$\mathrm a\overset0{\mathrm{Cu}\;}+\mathrm{bH}\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\mathrm c\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\mathrm d\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm{eH}}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Cu: chất khử; HNO₃: chất oxi hóa.
Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:
$\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm e$
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.
Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là: 3 + 8 = 11.
Câu 8: Nhận biết
Trong hợp chất SO₃ số oxi hóa của sulfur là?
- A. +6.
- B. +2.
- C. +3.
- D. +5.
Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0

⇒ x = + 6.
Câu 9: Nhận biết
Trong các hợp chất sau, hợp chất nào chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất?
- A. KCl.
- B. KClO₄.
- C. Cl₂.
- D. KClO₃.
Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1.

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
$\overset0{\mathrm{Fe}}+\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;\overset0{\mathrm{Cu}}$
Các quá trình xảy ra:
$\overset0{\mathrm{Fe}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm e$
$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$
$\Rightarrow$ Trong phản ứng xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
Câu 11: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây không đựng được bằng lọ thuỷ tinh?
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HF.
- D. HCl.
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:
SiO₂(s) + 4HF(aq) $ightarrow$ SiF₄(g) + 2H₂O(l)
Câu 14: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 15: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 16: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

Câu 17: Vận dụng

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,02 và 0,03.
B.
0,01 và 0,02.
C.
0,01 và 0,03.
D.
0,02 và 0,04.

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 18: Thông hiểu
Cho sơ đồ biến hóa sau:

Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hóa có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.
Câu 19: Vận dụng
Cho 24,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂ (có số mol bằng nhau) được 45,2 gam hỗn hợp Z gồm oxide và muối. Mặt khác, cho 12,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là
- A. 3,7185 lít.
- B. 8,6765 lít
- C. 4,958 lít.
- D. 7,437 lít.
Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng
24,6 + 32a + 71a= 45,2
⇒ a = 0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.
⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)
Bảo toàn electron:
2n_Cu + 3n_Al= 4n_O2+ 2n_Cl2
⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
Trong 12,3 gam X số mol Al là:
0,2 : 2 = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2
⇒ n_H2 = 0,15 mol
⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 20: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 21: Nhận biết
Số oxi hóa của Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt là:
- A. 0, -2, -3.
- B. +1, +2, +3.
- C. 0, +2, +3.
- D. +1, +2, -3.
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.
Câu 22: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
- Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

- Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI.

- HCl và Cl₂ đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (hồng) nên không phân biệt được.

- HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao ⇒ sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF.
Câu 23: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)
Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 50^oC?
- A. Tăng 9 lần.
- B. Giảm 9 lần.
- C. Tăng 3 lần.
- D. Giảm 3 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^{(\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10})}=3^{(\frac{50-30}{10})}=3^2=9$
Hay v₂= 9v₁
Vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần.
Câu 24: Vận dụng cao
Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hydrogen bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là:
- A. 2,24 lít và 6,72 lít.
- B. 2,016 lít và 0,672 lít.
- C. 0,672 lít và 2,016 lít.
- D. 1,972 lít và 0,448 lít.
n_Al = 0,17 (mol).
Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol
Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51 (1)
${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\;=\;16,75.2\;=\;\frac{30\mathrm x\;+\;44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)
V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),
V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)
Câu 25: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 26: Thông hiểu
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g) (*)
Những phát biểu nào dưới đây đúng?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (3) và (4).
- D. (1) và (4).
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol ⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ ⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol ⇒ đúng.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ ⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 27: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
- A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
- B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
- C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
- D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.
Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.
Phản ứng thõa mãn:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$
Câu 28: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.
- B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.
- C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.
- D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.
Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:
NaOH + HCl $ightarrow$ NaCl + H₂O
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 29: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 30: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
- B. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
- C. Có thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s).
- D. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HCl.
- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.
Câu 31: Nhận biết
Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm:
- A.
  Cân bằng hóa học.
- B.
  Tốc độ phản ứng.
- C.
  Phản ứng một chiều.
- D.
  Phản ứng thuận nghịch.
Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Vậy nên để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
Câu 32: Thông hiểu
Sắp xếp các ý sau vào loại phản ứng phù hợp (thu nhiệt, tỏa nhiệt)

(1) Tăng Enthalpy

(2) Giảm Enthalpy

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường

(4) Hấp thu nhiệt môi trường

(5) Có thể xảy ra tự phát

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.
- A.
  Phản ứng thu nhiệt b, d, f.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt a, d, f.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, d, e.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, f, e.
Phản ứng thu nhiệt b, d, f.

Phản ứng tỏa nhiệt a, c, e.
Câu 33: Thông hiểu

X là nguyên tố hóa học được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da . Nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt mang điện tích dương là 16.

a) X là phi kim. Đúng||Sai

b) X có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm. Đúng||Sai

c) Công thức hydroxide cao nhất của X là HXO₄. Sai||Đúng

d) Trong hợp chất XO₂ có chứa 1 liên kết cho - nhận. Đúng||Sai

Đáp án là:

X là nguyên tố hóa học được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da . Nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt mang điện tích dương là 16.

a) X là phi kim. Đúng||Sai

b) X có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm. Đúng||Sai

c) Công thức hydroxide cao nhất của X là HXO₄. Sai||Đúng

d) Trong hợp chất XO₂ có chứa 1 liên kết cho - nhận. Đúng||Sai

Nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt mang điện tích dương là 16

⇒ X có số p = số e = 16.

⇒ Cấu hình electron của chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron và 6 electron lớp ngoài cùng.

⇒ X là phi kim

X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VI.

Công thức oxide cao nhất của X là: XO₃

Công thức hydroxide cao nhất của X là H₂XO₄ là acid mạnh

a) Đúng.

b) Đúng

c) Sai vì

Công thức hydroxide cao nhất của X là H₂XO₄.

d) Đúng

+ O có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.

+ X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ S có 6 elctron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.

+ Khi hình thành phân tử, một nguyên tử O góp chung 2 electron với nguyên tử S để tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

Nguyên tử O còn lại chưa được liên kết. Trong khi đó nguyên tử X vẫn còn 2 đôi electron chưa tham gia liên kết.

⇒ Nguyên tử X sẽ cho nguyên tử O chưa tham gia liên kết 1 cặp electron để dùng chung được gọi là liên kết cho nhận.
Câu 34: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 35: Vận dụng
Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 6,44 gam sulfur trong oxygen theo phương trình: 2S(s) + 3O₂(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –791,4 kJ có giá trị là
- A. 395,7 kJ.
- B. 791,4 kJ.
- C. 1582,8 kJ.
- D. 79,63 kJ.
n_S = 0,20125 (mol)

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ.

⇒ Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 0,20125 mol S là:

$\frac{791,4.0,20125}2\;=\;79,63462\;\mathrm{kJ}$
Câu 36: Vận dụng
Hoàn tan 16 gam oxide kim loại X hóa trị III cần dùng 109,5 gam dung dịch HCl 20%. Xác định tên của X.
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Cr.
Gọi công thức của oxide kim loại là X₂O₃:
Phương trình hóa học
X₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2XCl₃ + 3H₂O
Ta có:
${\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}=109,5.20\%\;=\;21,9\;\mathrm{gam}\;$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;=\;\frac{21,9}{36,5}\;=\;0,6\;\mathrm{mol}$
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm X}_2{\mathrm O}_3}=\frac16.{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow{\mathrm M}_{{\mathrm X}_2{\mathrm O}_3}=\frac{16}{0,1}=160\;=\;2\mathrm X+16.3$
$\Rightarrow$ X = 56
Vậy X là Fe (Sắt)
Câu 37: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 38: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 39: Vận dụng
Cho phản ứng: Na(s) + 1/2Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có (NaCl, s) = −411,1 kJ/mol. Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A.
  411,1 kJ.
- B.
  25,55 kJ.
- C.
  250,55 kJ.
- D.
  205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
Na(s) + ½ Cl₂(g) ⟶ NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ
Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)
Câu 40: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.