Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?
- A. 13 số.
- B. 14 số.
- C. 15 số.
- D. 16 số.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện
Câu 2: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 3: Vận dụng cao
Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu - tảo trong bể bơi,…. Copper(II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình: Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1). Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sunfuric acid đặc, nóng: Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2). Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
- B. Với cùng một lượng đồng phế liệu sử dụng cách thứ (1) điều chế được nhiều CuSO₄ hơn cách thứ (2).
- C. Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
- D. Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
Ta có:
Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường $\Rightarrow$ Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau
- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄
$\Rightarrow$ Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
Câu 4: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 5: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A.
  có khí thoát ra khỏi dung dịch.
- B.
  xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C.
  dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D.
  dung dịch chuyển màu xanh tím.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 7: Thông hiểu
Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên hay áp suất tăng lên.
Câu 8: Thông hiểu
Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl₂ lớn nhất?
- A.
  MnO₂.
- B.
  KMnO₄.
- C.
  K₂Cr₂O₇.
- D.
  CaOCl₂.
Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

1 → 1

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

1 → 2,5

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

1 → 3

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

1 → 1

Vậy 1 mol K₂Cr₂O₇ cho lượng khí Cl₂ lớn nhất.
Câu 9: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 10: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A.
  –7 kJ.
- B.
  +7 kJ.
- C.
  –13 kJ.
- D.
  +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2.E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2.297

= –7 (kJ).
Câu 11: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.
(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) $4\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{PbO}}_2\;ightarrow\;\mathrm{Pb}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử.
(b) $\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\;ightarrow\;\mathrm N{\overset{+1}{\mathrm H}}_4\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl không thay đổi số oxi hóa
(c) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;2{\mathrm{HNO}}_3\;ightarrow\;2{\mathrm{NO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử
(d) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Zn}\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
HCl là chất oxi hóa $\Rightarrow$ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 12: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 13: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy nào sau đây số oxy hóa của nguyên tố hydrogen luôn là +1
- A. CsH, MgH₂, NaH, LiH.
- B. C₂H₂, KH, H₂S, PH₃.
- C. HF, H₂O₂, C₂H₂, NH₃.
- D. HCl, CaH₂, H₂O, CH₄.
Hiđro có số oxi hoá :

Bằng +1 trong các hợp chất: PH₃, HF, H₂O, CH₄, C₂H₂, H₂O₂, NH₃

Bằng -1 trong các hợp chất: NaH, KH, MgH₂, CaH₂, CsH, LiH
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Trung tính.
- D. Lưỡng tính.
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X thuộc nhóm VA, công thức hydroxide có dạng: H₃XO₄, có tính acid
Câu 15: Nhận biết
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
- A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
- B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
- C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.
- D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
Câu 16: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Be.
- D.
  Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$
Câu 17: Nhận biết
Trong hợp chất sulfur trioxide, số oxi hóa sulfur là:
- A. +6.
- B. +3.
- C. +4.
- D. +2.
Trong hợp chất sulfur trioxide SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0 ⇒ x = + 6.
Câu 18: Nhận biết
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?
- A.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- B.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- C.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- D.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 19: Vận dụng
Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm trong phản ứng trên là
- A.
  26.
- B.
  64.
- C.
  32.
- D.
  38.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O
Quá trình nhường - nhận e:
8 × | $\;\mathrm{Al}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$
3 × | $2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm N}$ (N₂O)
$\Rightarrow$ Phương trình hóa học: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Tổng hệ số của các sản phẩm gia trong phản ứng trên là: 8 + 3 + 15 = 26
Câu 20: Vận dụng
Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

Phần 2: Hòa tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Biết các khí đều đo ở đktc, giá trị của V là
- A.
  2,24 lít.
- B.
  3,36 lít.
- C.
  4,48 lít.
- D.
  5,6 lít.
Phần 1: n_H2 = 0,15mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2 = 0,3 mol

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

⇒ n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)}= 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)}= 3.n_NO

⇒ n_NO = 0,3/3 = 0,1 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 21: Vận dụng
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Zn.
- D.
  Ba.
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 22: Thông hiểu
Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.
- A.
  Electron ở lớp gần hạt nhân nhất.
- B.
  Electron ở lớp kế ngoài cùng.
- C.
  Electron ở lớp Q.
- D.
  Electron ở lớp ngoài cùng.
Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.
Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.
Câu 23: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 24: Nhận biết
Số oxi hóa của N trong N_xO_y là
- A. +2x.
- B. +2y.
- C. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- D. $+\frac{2\mathrm x}{\mathrm y}.$
Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}$
Câu 25: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 26: Thông hiểu
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước.
- B. Đốt cháy cồn.
- C. Nung đá vôi.
- D. Đốt than đá.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt.
Câu 27: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 28: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 29: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 30: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆ ở thể khí có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra thuận lợi.
- B. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- C. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- D. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Câu 31: Thông hiểu
Để nhận biết các khí sau: Cl₂, O₂, HCl và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:
- A. quỳ tím, dung dịch Br₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. quỳ tím, nước.
- D. dung dịch nước vôi trong.
Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 32: Nhận biết
Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:
- A. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- B. $-\frac{2y}x.$
- C. +3.
- D. +2y.
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Câu 33: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
- C.
  Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- D.
  Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 34: Thông hiểu
Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Số chất không tác dụng với acid HCl là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.
Câu 35: Vận dụng
Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,3M, [B] = 0,5M, hằng số tốc độ k = 0,4. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:
- A. 0,1 mol/l.s.
- B. 0,2 mol/l.s.
- C. 0,3 mol/l.s.
- D. 0,4 mol/l.s.
A + 2B → C

Tốc độ ban đầu:

V_{ban đầu} = k.[A].[B]²= 0,4.[0,3].[0,5]² = 0,3 mol/ls
Câu 36: Nhận biết
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cho - nhận.
- C.
  liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 37: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Điều kiện xảy ra phản ứng.
- B. Trạng thái vật lí của các chất.
- C. Số lượng chất tham gia.
- D. Điều kiện xảy ra phản ứng và trạng thái vật lí của các chất.
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
Câu 38: Vận dụng
Dung dịch glucose 5% (D = 1,05 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng oxi hoá glucose:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 300 mL dung dịch glucose 5%.
- A. 245,3 kJ.
- B. 250,0 kJ.
- C. 500,2 kJ.
- D. 365,1 kJ
m_{dd glucose} = V.D = 300.1,05 = 315 gam
m_glucose = C%.m_{dd glucose} = 315.5% = 15,75 gam
${\mathrm n}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{\;15,75}{180}\;=\;0,0875\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là: 0,0875.2803,0 = 245,2625 kJ
Câu 39: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂→ N₂ + 6HCl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò
- A. là chất khử.
- B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
- C. là chất oxi hoá.
- D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng:
$2\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;6\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
Trong phân tử NH₃ có nguyên tử N nhận electron $\Rightarrow$ NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 40: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.

24 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!