Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.

⇒ Người ta không điều chế nước F₂. 

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại trong một chu kì và trong một nhóm A, ta có tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Sr > Al > Si > P > N.

Thể tích khí chiếm lớn nhất khí số mol khí lớn nhất Khối lượng mol nhỏ nhất.

Khí 1 gam khí F₂ chiếm thể tích lớn nhất trong các khí trên.

Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Số oxi hóa của Cr trong ion Cr³⁺ là +3.

 Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt nước trong cốc mát hơn.

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

14 phân tử HCl thì có (6 phân tử HCl đóng vai trò chất khử, còn lại 8 phân tử đóng vai trò là môi trường)

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử : tổng số phân tử HCl phản ứng

6/14 = 3/7

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

 Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol. 

Ta có:

m_hh = 27a + 65b = 9,2         (1)

Bảo toàn electron ta có:

3a + 2b = 0,5                         (2)

Từ (1) và (2) ta có:

a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức:

= (sp) – (cđ)

= 2.90,4 – 3.241,8 – (–2.46,3)

               = –452 kJ.

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

                = 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.

Phương trình hóa học:

Ca + X₂ → CaX₂

Theo bài ta có:

X = 35,5 (Cl)

Vậy công thức của khí là Cl₂

n_Ca = n_X2 = 0,8 ⇒ M_Ca = 40.0,8 = 32 g

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (l)              = -890,3 kJ

= [(CO₂)(g) + 2(H₂O)(l)] – [(CH₄)(g)] + (O₂)(g))

–890,3 = [–393,3 + 2.(–285,8)] – [(CH₄)(g) + 2.0]

(CH₄)(g) = -74,6 kJ/mol

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

 Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93

Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Sự khử là quá trình nhận electron → làm giảm số oxi hóa.

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

• Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
• Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.

CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

AgNO₃ không phản ứng với HF.

Ta có:

Nhận thấy, S trong H₂S nhường electron H₂S là chất khử.

-  Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm Phản ứng tỏa nhiệt 

- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Ta có:

(a) = 2 (H₂O)  −  2.(H₂S) − (SO₂) = -237 kJ

(b) = 2(H₂O) − 2.(H₂S) = -530,5 kJ

(SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- Tăng áp suất

- Tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ khí A, B

 Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là 

Tốc độ phản ứng trung bình:

Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn tiếp tục diến ra Phản ứng tỏa nhiệt.

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết

Trong phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố Zn và H ⇒ là phản ứng oxi hóa khử.