Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K). 

- Phản ứng phân hủy là từ một chất tạo thành 2 hay nhiều chất mới. 

- Phản ứng oxi hóa - khử có sự thay đổi số oxi hóa của nhất nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng thỏa mãn là NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.

Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.

Các phương trình phản ứng:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑                                                       (1)

  a                       a        0,5a

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑                                                    (2)

  b                       b             b

Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 a + 2b = 1              (3)

Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH 

Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.

Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.

Mặt khác: Ma + 137b = 46                                                         (4)

Kết hợp (3), (4) ta có: 

Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 29,7 < M < 33,34

Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.

Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

- Lập phương trình phản ứng:

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phản ứng: 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

- Tính thể tích khí NO:

n_Mg = 0,3 (mol)

        3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

mol: 0,3                    →                        0,2

⇒ V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 (lít)

Số mol nước cần phân hủy là: 36/18 = 2 mol

    Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 1 mol nước là 285,83 kJ.

⇒ Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 2 mol nước là 285,83.2 = 571,66 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước (2 mol) ở điều kiện chuẩn là:

571,66 kJ

Na, K thuộc nhoám IA, Na thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 ⇒ Tính kim loại K mạnh hơn Na

Na và Mg thuộc chu kì 2, Na thuộc nhóm IA, Mg thuộc nhoám II, tính kim loại của Na > Mg

Vậy tính kim loại giảm theo thứ tự K > Na > Mg

Cấu hình e của các nguyên tử các nguyên tố:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² dễ nhường 2e

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹  dễ nhường 1e

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   dễ nhận 1e

O: 1s²2s²2p⁴ dễ nhận 2e

Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².

Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu xảy ra các quá trình:

Đây là quá trình Zn nhường electron ⇒ quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa Zn.

Đây là quá trình Cu²⁺ nhận electron ⇒ quá trình khử hay là sự khử Cu²⁺.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

n_SO2 = 0,3 mol

Quy đổi hỗn hợp thành:

- Quá trình nhường electron:                               

- Quá trình nhận electron: 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

a.n = 0,6.2 + 0,3.2

  n = 3, M = 27 thỏa mãn 

Vậy kim loại M là aluminium (Al).

Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ (C) + 3H₂O

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất:

m_{rắn sau} − m_M = m_Cl2 + m_O2

⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g                     (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol                                  (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x.

 Bảo toàn electron ta có:

x.n_M = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ M_M = 12x

⇒ x = 2 thỏa mãn ⇒ M_M = 24 g/mol

Vậy kim loai M là magnesium (Mg).

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

Phản ứng không tỏa nhiệt là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1000 kg = 1000000g

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra mol CaO cần lượng nhiệt là:

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là:

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

 Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) 161,82 (kg)

Trong y tế, I₂  được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương. 

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.

 Đại lượng hằng số tốc độ phản ứng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. 

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)                      = +131,3 kJ/mol

Do > 0 nên là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

 Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.

AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr 2Ag + Br₂

Giá trị của phản ứng: SO₃ (g) → SO₂ (g) + O₂ (g) là 98,5 kJ.

Phương trình phản ứng:

M + n/2Cl₂ → MCl_n

      →  

M = 12n

n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn

Fe⁺³(OH)₃, Al⁺³Cl₃^-1, Fe⁺²SO₄, Na⁺¹₂O^-2

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂ : nếu tăng nồng độ H₂O₂  thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.

Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần