Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các nguyên tử sau đây?
- A. Al.
- B. P.
- C. S.
- D. K.
Na, Al, P, S thuộc cùng chu kì 3, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: Na > Al > P > S.

K và Na thuộc cùng nhóm IA, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: K > Na.

Vậy bán kính nguyên tử K > Na > Al > P > S.
Câu 3: Nhận biết
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.
- B. Cách phản ứng xảy ra.
- C. Các sản phẩm trung gian.
- D. Chất xúc tác.
Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.
Câu 4: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ . Đây là phản ứng
- A. trung hòa.
- B. tỏa nhiệt.
- C. phân hủy.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al trong Y.
- A. 24,32%.
- B. 75,68%.
- C. 35,12%.
- D. 64,88%.
n_X = 0,35 (mol)
$0,35\;\mathrm{mol}\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cl}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.+11,1\;\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Al}\end{array}ight.ightarrow30,1\;\mathrm g\;\mathrm Z$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)
Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;32\mathrm y\;=\;19\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,35\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,2\\\mathrm y\;=\;0,15\end{array}ight.$
Các quá trình nhường nhận eletron:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ ${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$
mol: a → 2a mol: 0,2 → 0,4
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$ ${\mathrm O}_2+4\mathrm e\;ightarrow2\mathrm O^{2-}$
mol: b → 3b mol: 0,15 → 0,6
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm a+27\mathrm b\;=\;11,1\\2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,4\;+\;0,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=0,35\\\mathrm b=0,1\end{array}ight.$
Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%$
Câu 7: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A. Băng giấy mất màu
- B. Không hiện tượng gì
- C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D. Băng giấy chuyển màu xanh.
Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy
Câu 8: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 9: Thông hiểu
Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HCl, HBr.
- B. HCl, HBr, HI.
- C. HBr, HI, HCl.
- D. HI, HBr, HCl.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần $\Rightarrow$ Độ phân cực tăng dần.
Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.
Câu 10: Thông hiểu
Cho thanh zinc vào ống nghiệm chứa 2 ml HCl, zinc phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Zn nhường electron nên là chất bị khử.
- B. Ion H⁺nhận electron nên là chất oxi hoá.
- C. Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}H\;+\;2e\;ightarrow\;{\overset0H}_2$ .
- D. Quá trình khử: $\overset0{Zn}ightarrow\overset{+2}{Zn}\;+\;2e$ .
Phản ứng:

$\overset0{Zn}\;+\;2\overset{+1}H{\overset{-1}{Cl}\;}ightarrow\;\overset{+2}{Zn}Cl_2\;+\;{\overset0H}_2$

Zn nhường electron nên là chất khử.

Ion H⁺nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}H\;+\;2e\;ightarrow\;{\overset0H}_2$ .

Quá trình khử: $\overset0{Zn}ightarrow\overset{+2}{Zn}\;+\;2e$ .
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

$8\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;9{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;8{\mathrm{NaHSO}}_4\;+\;4{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 12: Vận dụng
Trộn 100mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và NaCl 0,1M với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
- A. 5,74.
- B. 4,32.
- C. 2,87.
- D. 8,61.
n_HCl= 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺+ Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl= 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl= 0,02.143,5 = 2,87(g)
Câu 13: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA
Câu 14: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 15: Nhận biết
Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?
- A.
  SO₂.
- B.
  F₂.
- C.
  Al³⁺.
- D.
  N.
SO₂ vừa có cả tính khử và tính oxi hóa
Câu 16: Thông hiểu
Cho quá trình sau: $\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$ .

Đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. nhận proton.
- D. tự oxi hóa - khử.
Quá trình: $\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$ có nguyên tử S nhận electron.

Vậy đây là quá trình khử.
Câu 17: Vận dụng
Trong phản ứng FeS₂ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O, H₂SO₄ thì một phân tử FeS₂ sẽ
- A.
  nhường 15 electron.
- B.
  nhường 9 electron.
- C.
  nhận 15 electron.
- D.
  nhường 9 electron.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

FeS₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O + H₂O

Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:

1

15

FeS₂ → Fe⁺³ +2S⁺⁶ + 15e

N⁺5 + 1e → N⁺⁴

Nhận thấy 1 phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 15NO + 7H₂O
Câu 18: Vận dụng cao

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC là:

$\frac{500}{18}$ .75,4.(90−20) = 146611,1 (J) = 146,6111 kJ

Lượng than cần phải đốt là:

$\frac{146,6111}{23}=6,37(\mathrm g)$
Câu 19: Thông hiểu
Than chì có thể chuyển hóa thành kim cương ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có chất xúc tác. Đây là một phản ứng thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Than chì bền hơn kim cương.
- B. Năng lượng toàn phần của than chì lớn hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.
- C. Quá trình trên là sự biến đổi vật lí.
- D. Phản ứng có biến thiên enthalpy mang giá trị âm.
- Phản ứng là phản ứng thu nhiệt ⇒ ΔH > 0 nên:

+ Năng lượng toàn phần của than chì nhỏ hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.

+ Than chì bền hơn kim cương.

- Do có cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon nhưng lại có một số tính chất vật lí, hóa học khác nhau ⇒ Quá trình trên là sự biến đổi hóa học.
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng:
$\mathrm{Na}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\mathit(g\mathit)\;\longrightarrow\;\mathrm{NaCl}\mathit(s\mathit)\;$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{NaCl},\;\mathrm s)\;=-\;411,1\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$
Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A. 411,1 kJ;
- B. 25,55 kJ;
- C. 250,55 kJ;
- D. 205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
$\mathrm{Na}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\mathit(g\mathit)\;\longrightarrow\;\mathrm{NaCl}\mathit(s\mathit)\;$
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ.
$\Rightarrow$ Nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là:
411,1.0,5 = 205,55 (kJ)
Câu 21: Vận dụng
Quá trình tổng hợp nước:

${\mathrm H}_2\;+\frac12\;{\mathrm O}_2\;ightarrow\;{\mathrm H}_2\mathrm O$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -241,83 kJ.

Để tạo ra 9 gam H₂O phản ứng đã thoát ra một nhiệt lượng là:
- A.
  285,83 kJ.
- B.
  483,66 kJ.
- C.
  120,915 kJ.
- D.
  2572,47 kJ.
n_H2O = 0,5 mol

Theo bài ra ta có:

Tạo thành 1 mol H₂O nhiệt lượng thoát ra là 285,83 kJ.

⇒ Tạo 9 gam (0,5 mol) H₂O nhiệt lượng thoát ra là:

0,5. 241,83 = 142,915 kJ
Câu 22: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 23: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 24: Nhận biết
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine
Câu 25: Nhận biết
Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Xúc tác.
- D. Bề mặt tiếp xúc.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.
Câu 26: Vận dụng
Oxi hóa FeS bằng axit HNO₃ thu được sản phẩm là Fe(NO₃)₃, H₂SO₄, NO₂. Vậy một phân tử FeS sẽ
- A.
  nhận 9 electron.
- B.
  nhận 7 electron.
- C.
  nhường 9 electron.
- D.
  nhường 7 electron.
Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS
FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e
Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.
Câu 27: Vận dụng
Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H₂SO₄ 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) vào dung dịch H₂SO₄ ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,05 mol zinc.
- A. 46 s.
- B. 70 s.
- C. 82 s.
- D. 66 s.
Lượng zinc đã tan là: 0,4 – 0,05 = 0,35 (mol).
Thời gian để hoà tan 0,35 mol zinc là:
$\mathrm t=\frac{0,35}{0,005}=70\;(\mathrm s)$
Câu 28: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử.

(2) Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂.

(3) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen.

(4) Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

(5) Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng
Câu 29: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Sulfur là
- A.
  nguyên tố kim loại.
- B.
  nguyên tố phi kim.
- C.
  nguyên tố khí hiếm.
- D.
  nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.
⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.
Câu 30: Thông hiểu
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxygen cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 31: Thông hiểu
Phản ứng (quá trình) nào sau đây là phản ứng (quá trình) thu nhiệt?
- A. Nước hoá rắn.
- B. Quá trình chạy của con người.
- C. Khi CH₄đốt ở trong lò.
- D. Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.
Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt

Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt.
Câu 32: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 33: Thông hiểu
Cho một mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu
- A.
  nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào.
- B.
  cho thêm 500 ml dung dịch 1,0M vào hệ ban đầu.
- C.
  tăng nhiệt độ phản ứng.
- D.
  cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu.
Nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào $\Rightarrow$ Làm tăng tốc độ phản ứng

Cho thêm 500 ml dung dịch 1,0M vào hệ ban đầu:

Nồng độ mới của acid:

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\;\frac{0,5.1+0,2.2}{0,5+0,2}=\frac97<2$

$\Rightarrow$ Giảm nồng độ acid $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm

Tăng nhiệt độ phản ứng $\Rightarrow$ Tăng tốc độ phản ứng

Cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu.

Nồng độ mới của acid:

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{0,1.4+0,2.2}{0,1+0,2}=\frac83\;>\;2$

$\Rightarrow$ Tăng nồng độ acid $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 34: Thông hiểu
Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:
- A. Màu đỏ.
- B. Màu xanh.
- C. Không màu.
- D. Màu tím.
HBr + NaOH → NaBr + H₂O
mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$
⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.
Câu 35: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất nhường electron được gọi là
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong quá trình oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là chất khử.

Chất nhận electron được gọi là chất oxi hóa.
Câu 36: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) bằng –74,9 kJ.mol^–1.
- A. CH₄(g).
- B. Cl₂(g).
- C. H₂(g).
- D. Mg(s).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = –74,9 kJ.mol^–1 < 0 ⇒ CH₄(g) bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 37: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 38: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 39: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 40: Nhận biết
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
- A. Khối lượng.
- B. Hoá trị.
- C. Điện tích.
- D. Số hiệu.
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!