Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Các cặp phân tử nào sau đây có 2 loại liên kết trong phân tử?
- A. CO₂ và NH₃.
- B. CH₃Cl và CO₂.
- C. CH₃Cl và NH₃.
- D. CH₃Cl và NH₄Cl.
1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

1 phân tử CO₂có 2 liên kết: C=O giống nhau

1 phân tử NH₃ có 3 liên kết: N-H giống nhau

1 phân tử NH₄Cl có liên kết cộng hóa trị phân cực N−H và liên kết ion NH₄⁺ với Cl⁻.

Vậy cặp phân tử CH₃Cl và NH₄Cl có 2 loại liên kết trong phân tử
Câu 2: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).
Câu 3: Thông hiểu
Cho bảng số liệu biểu diễn sự phụ thuộc thời gian phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng:
Thể tích dung dịch và nước Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml t₁
4 ml + 6 ml t₂
3 ml + 7 ml t₃
2 ml + 8 ml t₄
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. t₁ lớn hơn t₄.
- B. t₂ lớn hơn t₃.
- C. t₃ lớn hơn t₁.
- D. t₄ nhỏ hơn t₂.
Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm
⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.
- B.
  Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 10.
- C.
  Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.
- D.
  Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.
Nguyên tử có Z = 11 và Z = 13 thuộc cùng một chu kì

⇒ Bán kính nguyên tử giảm dần

⇒ Nguyên tử có Z = 11 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 13.

⇒ Phát biểu Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13 là sai.
Câu 6: Nhận biết
Quá trình nào sau đây là đúng?
- A. $\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}.}$
- B. $\overset{+7}{\mathrm{Mn}}\;+\;4\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm{Mn}}.$
- C. $\overset{+4}{\mathrm{Mn}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+7}{\mathrm{Mn}}.$
- D. $\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e.$
Quá trình đúng là: $\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e.$
Câu 7: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Câu 8: Vận dụng cao

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 72,58%.
B. 27,42%.
C. 36,18%.
D. 63,82%

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 9: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 10: Nhận biết
Tương tác Van der Waals tồn tại giữa những
- A.
  ion.
- B.
  hạt proton.
- C.
  hạt neutron.
- D.
  phân tử.
Tương tác Van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
- C. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
- D. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\Rightarrow$ Phản ứng oxi hóa - khử là: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
Câu 14: Vận dụng

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Thông hiểu
Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.
- A. AlCl₃.
- B. CuCl₂.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Đặt n_MX2 = a mol
$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃
MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂
a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O
M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃
a $ightarrow$ a
M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O
a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có:
aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02
$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu
Vậy muối halide là CuCl₂
Câu 19: Nhận biết
Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxy hóa của 2 nguyên tử nitrogen lần lượt là:
- A. +1 và +1.
- B. –4 và +6.
- C. –3 và +5.
- D. –3 và +6.
NH₄NO₃ tạo bởi NH₄⁺ và ion NO₃^–.Gọi số oxi hóa của N bằng x.

Trong NH₄⁺: x.1 + (+1).4 = +1 ⇒ x = –3

NO₃^–: x .1 + (-2).3= -1 ⇒ x = +5.
Câu 20: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A. Băng giấy mất màu
- B. Không hiện tượng gì
- C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D. Băng giấy chuyển màu xanh.
Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy
Câu 21: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 22: Vận dụng
Cho phản ứng sau: KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄+ O₂ + H₂O. Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là
- A.
  2 và 5.
- B.
  5 và 2.
- C.
  3 và 5.
- D.
  5 và 3.
Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:
$\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\overset{-1}{\mathrm O}}_2+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm O}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ KMnO₄ là chất oxi hóa, H₂O₂ là chất khử.
Các quá trình nhường nhận electron:
$\Rightarrow$ Hệ số của KMnO₄ là 2, hệ số của H₂O₂ là 5.
Câu 23: Vận dụng
Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.

X_2(k)+ Y_2(k) → 2Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:
- A.
  4.10^-4 mol/(L.s).
- B.
  2,4.10^-4 mol/(L.s).
- C.
  4,6.10^-4 mol/(L.s).
- D.
  8.10^-4 mol/(L.s).
Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

$\Rightarrow{\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm X}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,06-0,3}{10.60}=4.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s)$
Câu 24: Vận dụng
Cho 2 phản ứng sau:
(1) 2H₂ (g) + O₂(g) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2H₂O(g)
(2) C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (C₇H₁₆ có 6 liên kết C–C và 16 liên kết C–H)
Cho bảng năng lượng liên kết sau:
Liên kết H–H O=O O–H C–C C–H C=O
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 432 498 467 347 432 745
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Đốt cháy cùng một lượng như nhau H₂ và C₇H₁₆ thì thấy H₂ toả ra nhiệt lượng lớn hơn.
- B. C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa.
- C. Đốt cháy 1 mol H₂ thì toả ra nhiệt lượng là 507 kJ.
- D. Đốt cháy 1 mol C₇H₁₆ thì cần cung cấp nhiệt lượng là 3432 kJ.
Giả sử cùng đốt cháy một lượng H₂ và C₇H₁₆ như nhau và bằng 1 gam
Xét phản ứng (1):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2E_b(H₂O) = 2.432 + 498 − 2.2.467 = −506 kJ/mol
Từ (1) để đốt cháy 2 mol H₂ thì cần nhiệt lượng là 506 kJ
$\Rightarrow$ Để đốt cháy 1 gam H₂ tức 0,5 mol H₂ cần nhiệt lượng là $\frac{0,5.506}2=126,5\;\mathrm{kJ}$
Xét phản ứng (2):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(C₇H₁₆) + 11E_b(O₂) − 7E_b(CO₂) − 8E_b(H₂O)
= 6E_b(C−C) + 16E_b(C−H) + 11E_b(O=O) − 7.2.E_b(C=O) − 8.2.E_b(O−H)
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 6.347 + 16.432 + 11.498 − 7.2.745 − 8.2.467 = −3432kJ/mol
Từ (2) để đốt cháy 1 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 3432 kJ.
⇒ Để đốt cháy 1 gam C₇H₁₆ tức 0,01 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 0,01.3432 = 34,32 kJ
⇒ Nhiệt lượng do H₂ toả ra lớn hơn nhiều so với nhiệt lượng toả ra của C₇H₁₆ nên H₂ là nguyên liệu thích hợp hơn cho tên lửa.
Câu 25: Vận dụng
Khi cho chlorine dư tác dụng với 9,2 g kim loại A hóa trị I, sinh ra 23,4 g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108)
- A. LiCl.
- B. AgCl.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Phương trình phản ứng:

2A + Cl₂ $ightarrow$ 2ACl

mol: $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$ $ightarrow$ $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$

$\Rightarrow\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}.(\mathrm M\;+\;35,5)\;=\;23,4$

$\Rightarrow$ M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.
Câu 26: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 27: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 28: Nhận biết
Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Xúc tác.
- D. Bề mặt tiếp xúc.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.
Câu 29: Nhận biết
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
- A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
- B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
- C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
- D. một nguyên nhân khác.
Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.
Câu 30: Vận dụng
Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Xác định m.
- A. 28,70 gam.
- B. 23,92 gam.
- C. 34,44 gam.
- D. 19,20 gam.
$n_{NaCl}\;=\;\frac{11,7}{(23+35,5)}=0,2\;mol$

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam
Câu 31: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.
(2) Tính khử các các ion halide tăng dần theo chiều F^- < Cl^- < Br^- < I^-.
(3) AgF tan trong nước còn AgCl không tan.
(4) Tính acid của HF mạnh hơn HCl.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (1); (2)
(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan
(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
$\Rightarrow$ Tính acid của HF yếu hơn HCl.

Câu 32: Vận dụng

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C - C	C₄H₁₀	346	C = O	CO₂	799
C – H	C₄H₁₀	418	O – H	H₂O	467
O = O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy ( $\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ ) của phản ứng

A. -2626,5 (kJ).
B. 2626,5 (kJ).
C. 5253 (kJ).
D. -5253 (kJ).

$\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ = 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O -4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

Câu 33: Vận dụng
X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY₃²⁻ là 42. Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào?
- A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết kim loại.
Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2 = 42
- Nếu p_X – p_Y = 8 ⇒ p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-
- Nếu p_Y – p_X = 8 ⇒ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-
⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 34: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 35: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).
Câu 36: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Mg.
Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 37: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng:

a Al + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O.

Tỉ lệ a:b là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 1 : 2.
- D. 1 : 3.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong các nguyên tố:

$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow$ ${\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;$ $+\;3\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;6{\mathrm H}_2\mathrm O$

Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:

$\overset0{\mathrm{Al}}ightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm e$

$\overset{+6}{\mathrm S}+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$

Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

$2\times\left|\overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\overset{3+}{\mathrm{Al}\;}+\;3\mathrm eight.$

$3\times\left|\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}ight.$

Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

$\Rightarrow$ Tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.
Câu 38: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 39: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
- C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.
Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.
Câu 40: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử)
- A. vừa tăng, vừa giảm.
- B. tăng lên.
- C. không tăng, không giảm.
- D. giảm xuống.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.