Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

• Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
• Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Các kết luận đúng là: (1) và (2)

n_NO = 0,05 mol

Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

x = 0,15 mol

=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)

 Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.

Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.

Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.

Các quá trình tỏa nhiệt có ΔH < 0, các quá trình thu nhiệt có ΔH > 0.

⇒ Các quá trình tỏa nhiệt là: (1), (2), (3).

Quá trình nhận electron là:

  0,25   1,5

Số mol electron cần dùng là 1,5 mol.

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ.

Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ.

Thể tích khí methane (ở đkc) cần dùng là: 0,8.24,79 = 19,832 (lít)

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt

X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là 2p⁶ và 3p¹ (tổng số electron p là 7).

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹; X là Al.

Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH

- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.

- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.

- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.

- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau

- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + KOH   KCl + KClO + H₂O

Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.

Phương trình hóa học:

M + Cl₂ MCl₂ 

Theo bài ra ta có:

 ⇒ M = 64 (Cu)

n_O2 = 0,45 mol

Đặt số mol của Al, Zn lần lượt là x, y (mol)

⇒ m_hh = 27x + 65y = 30,3           (1) 

Phương trình hóa học:

       4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mol: x → 3x/4

       2Zn + O₂ → 2ZnO

mol: y  →  y/2

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,4; y = 0,3 

⇒ n_Al2O3 = .n_Al = 0,2 mol;  n_ZnO = n_Zn = 0,3 mol

⇒ m_oxide = m_Al2O3 + m_ZnO = 0,2.102 + 0,3.81 = 44,7 (gam)

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

 Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng. 

 Tổng nhiệt tạo thành các chất ban đầu là:

(cđ) = ((Fe(s))4 + (O₂(g))7

                     =  (–100,0)×4 + 0×7 = –400,0 (kJ). 

 Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: 

(sp) = (Fe2O₃(s))2 + (SO₂(g))4

                     =  (–825,5)×2 + (–296,8)×4 = –2838,2 (kJ). 

 Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng: 

= (sp) – (cđ) 

               = –2838,2 – (–400,0) = –2438,2 (kJ). 

  Theo bài ra ta có: > 0 Phản ứng thu nhiệt

Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

 (a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂

(b) 2Al + 3S⁰ → Al₂S^-2₃

(c) H₂ + S⁰ H₂S^-2

(d) S⁰ + 3F₂ S⁺⁶F₆

 Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng (b) và (c) vì có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

 Các biện pháp được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng chất xúc tác MnO₂

(2) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao

(4) Dùng potassium chlorate và manganese dioxide khan

Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

 Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: 

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam

Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8  →  0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)

Các tính chất 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.

Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen không biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.

Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. 

Nguyên tử có bán kính càng nhỏ độ dài liên kết càng nhỏ 

Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.

Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử).

 Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.