Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

1 kg = 1000 g

Ta có:

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.

Định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

• Với CO₂: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất bằng x

⇒ 1.x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = +4

• Với CO: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất là y

⇒ 1.x + 1.(-2) = 0 ⇒ x = +2

• Với C: số oxi hóa là 0
• Với CO₃^2-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là z

⇒ 1.z + 3.(-2) = -2 ⇒ z = +4

• Với HCO₃^-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là t

⇒ 1.(+1) + 1.t + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +4

Vậy có 3 hợp chất và ion có cùng số oxi hóa của C là CO₂, CO₃^2-, HCO₃^-

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

= 3.(CO₂(g)) + 2.(Fe(s)) – 3.(CO(g)) – (Fe₂O₃(s))

               = 3.(−393,5) + 2.0 − 3.(−110,5) − (−824,2)

               = −24,8 (kJ).

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:

Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

Boron có 1 electron độc thân.

Ta có:

M + 2e → M²⁺

Cấu hình electron phải là 1s²2s²2p⁶3s² và ở ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

 Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + O₂(g) → CO(g).

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51             (1)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),

V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.

Gọi số mol của CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là a và b

Theo bài ta có hệ hai phương trình:

m_CH3OH = 0,05.32 = 1,6 g 

Phần trăm methanol trong X là:

Phản ứng

2NO₂ → N₂O₄.

x       → 0,5x 

→ n_{NO2 phản ứng} = 0,04 - x

Ta có sau 15 giây thấy tổng số mol khí trong bình là 0,025 mol/L

→ n_khí = 0,04 - x + 0,5x = 0,025 → x = 0,03 mol

C_M = 0,03 : 0,25 = 0,12 mol/l

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

⇒ Nồng độ của H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) ⇒ Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl NaCl + H₂O

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa không phải phản ứng oxi hóa khử.

-  Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là .

-  Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.

Các chất còn lại có phản ứng:

CaCl₂ + AgNO₃ Ca(NO₃)₂ + AgCl

KI + AgNO₃ KNO₃ + AgI

NaBr + AgNO₃ NaNO₃ + AgBr

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa.

X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X là Cl.

n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOH nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Tương tác Van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử. 

Sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:

Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:

Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:

Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:

237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Ta có phương trình phản ứng:

Cl₂ + NaI → NaCl + I₂

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol

Từ phương trình ta có:

n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol

Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.