Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).

Cân bằng phương trình:

CH₃OH + 6NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 6ClO₂ + CO₂ + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất là 1 + 6 + 3 + 6 + 1 + 3 + 5 = 25 

Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ

∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ

= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)

Do  < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)

Số mol R₂O_n là x mol

R₂O_n + 2nHCl 2RCl_n + nH₂O

x                          2x

Bảo toàn khối lượng:

m_muối – m_oxide = m_Cl – m_O = 2xn.35,5 - xn.16 = 5,5

xn = 0,1 x= 0,1/n

2.M_R +16 = 56n

M_R = 20n

Với n = 1 thì M_R = 20 (g/mol) loại

Với n = 2 thì M_R = 40 (g/mol) R là Ca

Với n = 3 thì M_R = 60 (g/mol) loại

Vậy oxide là CaO.

 Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần. 

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Vì phản ứng thu nhiệt nên > 0 ⇒  = 250 kJ.

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của Mn là:

Ta có  = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.

 Các yếu tố 1, 3, 4 thay đổi tốc độ phản ứng.

Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂ 

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

H₂ + Cl₂ → 2HCl                          (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 nên hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{Cl2 p/ứ} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử:

Ta được phương trình phản ứng:

 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O 

a = 5, b = 12

Vậy tỉ lệ a : b = 5 : 12

 Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.

Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5

Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Theo bài ra ta có:

            4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

mol:   3,5.10⁴ →   96250

⇒ V_O2 = 96250.24,75 = 2382187,5 (lít) 

Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có: 

(1) = 2.(H₂O) – 2.(H₂S) – (SO₂) = –237 (kJ)

(2) = 2.(H₂O) – 2.(H₂S) = –530,5 (kJ).

(2) – (1) = (SO₂) = –530,5 – (–237) = –293,5 (kJ).

 Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Phương trình hóa học viết sai là:

Sửa lại: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

⇒ Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

 HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.

C₂H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + H₂O(g) 

= 2.(CO₂(g)) + (H₂O(g))  − (O₂(g)) − (C₂H₂(g))

            = 2×(−393,5) + (−241,82) − 52×0 − 227

            = − 1255,82 (kJ)

Quá trình trao đổi electron

2Br^- ⟶ Br² + 2e

Cl₂ + 2e ⟶ 2Cl^-

⇒ Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất NaBr.

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

n_NaI = 0,48 (mol)

Gọi số mol của chlorine và bromine lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

Phương trình phản ứng:

        Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol: 0,2 →  0,4  →  0,4

Số mol NaI còn lại là: 0,48 – 0,4 = 0,08 mol

         Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tỉ lệ: 1         2

Mol: 0,08    0,08

Vì nên Br₂ dư

⇒ n_NaBr = 0,08 (mol)

⇒ m = m_muối = m_NaCl + m_NaBr

        = 0,4.58,5 + 0,08.103

        = 31,64 gam