Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Vận dụng

Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:

CaCl₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)

Chất	CaCl₂	Ca²⁺	Cl^–
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$	–795,0	–542,83	–167,16

Tính biến thiên enthalpy của quá trình.

A. –85,01 kJ.
B. +85,01 kJ.
C. +880,01 kJ.
D. –880,01 kJ.

Enthalpy của quá trình:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca²⁺) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Cl^–) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaCl₂)

= –542,83 – 167,16 – (−795,00)

= 85,01 (kJ)

Câu 2: Vận dụng cao

Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lít khí đo ở điều đktc.

Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết barium. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄.

Xác định tên kim loại kiềm.

A. Na và K.
B. Li và Na.
C. Li và K.
D. Na và Cs.

Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.

Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.

Các phương trình phản ứng:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (1)

a a 0,5a

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)

b b b

Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 $\Rightarrow$ a + 2b = 1 (3)

Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.

Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.

Mặt khác: Ma + 137b = 46 (4)

Kết hợp (3), (4) ta có:

$\mathrm b\;=\;\frac{46-\mathrm M}{137\;-\;2\mathrm M}$

Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 $\Rightarrow$ 29,7 < M < 33,34

Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.

Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)

Câu 3: Thông hiểu

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹); Y(1s²2s²2p⁶3s¹); Z (1s²2s²2p⁶3s²) và T (1s²2s²)

Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

A. T, Z, X, Y.
B. X, Y, T, Z.
C. T, Z, Y, X.
D. T, Y, Z, X.

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Liên hệ giữa các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn được mô tả trong bảng sau:

	₄T
₁₁Y	₁₂Z
₁₉X

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

X và Y cùng nhóm IA

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒ X > Y (1)

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Z và T cùng nhóm IIA

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒ Z > T (2)

Y và Z thuộc cùng chu kì 3

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

Y > Z (3)

Từ (1), (2), (3) ta có chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải

T, Z, Y, X

Câu 4: Nhận biết

Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?

A.
HF.
B.
HNO₃.
C.
HCl.
D.
H₂SO₄.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Câu 5: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Câu 6: Vận dụng cao

Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2220kJ

C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2874kJ

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là

A. 458971,2678 kJ.
B. 599294,1177 kJ.
C. 261176,4706 kJ.
D. 338117,6471 kJ.

Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.

Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 $\Rightarrow$ x = 2000/17 mol

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là

$\frac{2000}{17}.2220=261176,4706\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là

$\frac{2000}{17}.2874=338117,6471\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:

261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ

Câu 7: Nhận biết

Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?

A.
Thủy phân AlCl₃.
B.
Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
C.
Chlorine tác dụng với H₂O.
D.
NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.

Câu 8: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là

A. 0,01 mol/l.
B. 0,5 mol/l.
C. 0,1 mol/l.
D. 1,0 mol/l.

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

Câu 9: Thông hiểu

Cho dãy các chất và ion sau: Fe²⁺, HCl, SO₂, F₂, Al, Cl₂.

Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.

Phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử $\Rightarrow$ Nguyên tố trong đó phải có mức oxi hóa trung gian hoặc có 1 nguyên tố có tính oxi hóa, 1 nguyên tố có tính khử.

$\Rightarrow$ Phân tử và ion thỏa mãn là: Fe²⁺, HCl, SO₂, Cl₂.

Câu 10: Nhận biết

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Tan nhiều trong nước.
B. Là chất rắn.
C. Là chất lỏng.
D. Nhẹ hơn không khí.

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Câu 11: Thông hiểu

Trong quá trình nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì

A.
để rút ngắn thời gian nung vôi.
B.
than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
C.
phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
D.
phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.

Câu 12: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử.

(2) Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂.

(3) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen.

(4) Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

(5) Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon.

Số phát biểu đúng là:

A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.

Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng

Câu 13: Nhận biết

Số oxi hóa của N trong N_xO_y là:

A. +2x.
B. +2y.
C. +2y/x.
D. +2x/y.

Gọi số oxi hóa của N là a:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của N ta có:

a.x + (-2).y = 0

$\Rightarrow$ a = +2y/x

Câu 14: Thông hiểu

Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂.
B. Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂.
C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂ phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt. ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra. ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Câu 15: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) ở đkc. Tính giá trị của V.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) ở đkc. Tính giá trị của V.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_Cu = 3,2/64 = 0,05 (mol)

Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm e$	$\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$
mol: 0,05 → 0,1	mol: 0,1 → 0,1

⇒ V = 0,1.24,479 = 2,479 (l)

Câu 16: Vận dụng

Cho 39,8 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 71,675 gam kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Xác định công thức của hai muối là:

A. NaBr và NaI.
B. NaCl và NaBr.
C. NaI và NaF.
D. NaF và NaCl.

Đặt hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

$\frac{39,8}{M+23}=\frac{71,675}{M+108}\Rightarrow M=83,13$

⇒ X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Vậy 2 muối cần tìm là: NaBr và NaI

Câu 17: Nhận biết

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine

A.
ở thể khí, màu lục nhạt.
B.
ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
C.
ở thể khí, màu vàng lục.
D.
ở thể lỏng, màu vàng lục.

Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.

Câu 18: Nhận biết

Năng lượng hoạt hóa là gì?

A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Câu 19: Vận dụng

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

A. 1,5.
B. 2.
C. 2,5.
D. 3.

Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$

Câu 20: Nhận biết

Số oxi hóa của Cr trong H₂Cr₂O₇ là

A. +5.
B. +6.
C. +7.
D. +4.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: $\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_7\;$

Câu 21: Nhận biết

Liên kết hydrogen là liên kết:

A.
được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B.
được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
C.
mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
D.
yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Câu 22: Nhận biết

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 3.
B. 2.
C. 6.
D. 5.

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 23: Nhận biết

Quá trình oxi hóa là quá trình

A.
thu electron.
B.
kết hợp với oxyen.
C.
nhường electron.
D.
khử bỏ oxygen.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Ví dụ:

Cu → Cu⁺² + 2e

Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Câu 24: Thông hiểu

Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:

A.
Cl₂.
B.
I₂.
C.
F₂.
D.
Br₂.

Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.

Câu 25: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H₆(g) + H₂(g) → C₃H₈(g)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. -126kJ.
B. -134 kJ.
C. -215kJ.
D. -206 kJ.

H₂C=CH-CH₃ + H-H $ightarrow$ H₃C-CH₂-CH₂-CH₃

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C=C) + 6E_b(C−H) + E_b(C−C) + E_b(H−H) − 2.E_b(C−C) − 8E_b(C−H)

$\Rightarrow$ = 612 + 6.418 + 346 + 436 − 2.346 − 8.418 = − 134 (kJ)

Câu 26: Thông hiểu

Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?

A. F > Cl > Br > I.
B. F < Cl < Br < I.
C. F > Cl > I > Br.
D. F < Cl < I < Br.

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 27: Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:

A.
10; 30; 10; 3; 15.
B.
5; 18; 5; 3; 18.
C.
5; 18; 5; 3; 9.
D.
10; 36; 10; 3; 18.

Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:

Al⁰ + H⁺⁵NO₃loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ N⁰₂+ H₂O

Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 ⇒ Al là chất khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 ⇒ HNO₃ là chất oxi hóa

Sự oxi hóa: Al → Al⁺³ + 3e

Sự khử: 2N⁺⁵ + 10e → N₂

b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

⁰Al + H⁺⁵NO₃ loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ ⁰N₂ + H₂O

Phương trình phản ứng

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Câu 28: Thông hiểu

Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là

A. 31.
B. 32.
C. 33.
D. 34.

$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

Câu 29: Vận dụng

HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì

A.
Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
B.
Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
C.
Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
D.
Tất cả đáp án đều sai.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Câu 30: Vận dụng cao

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ là nguyên liệu được sử dụng để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: FeS₂ + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Fe₂O₃ + SO₂. Thể tích không khí (biết oxygen chiểm 21% về thể tích ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,2 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là bao nhiêu?

A. 11343780 lít.
B. 1134375 lít.
C. 11343750 lít.
D. 1134378 lít.

4FeS₂ + 11O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Theo bài ra ta có:

${\mathrm n}_{{\mathrm{FeS}}_2}=\frac{4,2.10^6}{120}=3,5.10^4\;(\mathrm{mol})$

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

mol: 3,5.10⁴ → 96250

⇒ V_O2 = 96250.24,75 = 2382187,5 (lít)

$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\;2382187,5.\frac{100}{21}=11343750\;(\mathrm{lít})$

Câu 31: Nhận biết

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

A.
kJ.
B.
kJ/mol.
C.
J.
D.
J.mol.

Câu 32: Nhận biết

Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A.
3.
B.
4.
C.
5.
D.
6

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Câu 33: Vận dụng

Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?

A.
Mg.
B.
Ca.
C.
Zn.
D.
Ba.

n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Câu 34: Thông hiểu

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?

A.
KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
B.
MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
C.
CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
D.
K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Câu 35: Thông hiểu

Một nguyên tử có 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là

A. 2.
B. 4.
C. 6.
D. 8.

Nguyên tử có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.

Câu 36: Thông hiểu

Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

Câu 37: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?

A.
Liên kết cộng hóa trị.
B.
Liên kết phân cực.
C.
Liên kết đơn.
D.
Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 38: Thông hiểu

Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là

A. 31.
B. 32.
C. 33.
D. 34.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

$8\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;9{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;8{\mathrm{NaHSO}}_4\;+\;4{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

Câu 39: Nhận biết

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất

A. NaCl.
B. HCl.
C. KMnO₄.
D. KClO₃.

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.

Câu 40: Thông hiểu

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.

(b) CH₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ C + 2H₂.

(c) 2AI(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O.

(d) 2NaHCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử là

A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

$\overset{-4}{\mathrm C}\overset{+1}{{\mathrm H}_4}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset0{\mathrm C}\;+\;2{\overset0{\mathrm H}}_2.$

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!