Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Methane (CH₄) được sử dụng làm nhiên liệu, nguyên nhân chính là do methane
- A. là chất khí.
- B. không tan trong nước.
- C. nhiệt độ sôi thấp.
- D. cháy tỏa nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 4: Thông hiểu
Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Fe nhường electron nên là chất bị khử.
- B. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.
- C. Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}{\mathrm H}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{0}{\mathrm H}_2.$
- D. Quá trình khử: $\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm e.$
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Các quá trình xảy ra:
$2\overset{+1}{\mathrm H}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{0}{\mathrm H}_2$ : Đây là quá trình nhận electron nên là quá trình khử. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm e$ : Đây là quá trình nhường electron nên là quá trình oxi hóa. Fe nhường electron nên là chất khử.
Câu 5: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Iodine là nguyên tố đa lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Từ fluorine đến iodine màu sắc halogen đậm dần.

(c) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

(d) Hydrofluoric acid (HF) là acid mạnh.

Số phát biểu sai là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai, vì iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. HF là một acid yếu.
Câu 7: Thông hiểu
Cho 2,5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?
- A. thay 2,5 gam kẽm viên bằng 2,5 gam kẽm bột.
- B. thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.
- C. thực hiện phản ứng ở 50⁰C.
- D. dùng dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.
Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm
Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng
Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng
Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 9: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Fe (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Cu (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 10: Nhận biết
Khi cho hydrocholoric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế chlorine, khí chlorine sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
- A.
  dùng hydrocholoric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
- B.
  dùng hydrocholoric acid đặc và làm lạnh hỗn hợp.
- C.
  dùng hydrocholoric acid loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
- D.
  dùng hydrocholoric acid loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 11: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Cl, Br.
- B. Cl, H.
- C. S, O.
- D. Cl, O.
Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.
- A. AlCl₃.
- B. CuCl₂.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Đặt n_MX2 = a mol
$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃
MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂
a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O
M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃
a $ightarrow$ a
M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O
a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có:
aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02
$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu
Vậy muối halide là CuCl₂
Câu 13: Thông hiểu
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹; Cr: [Ar]3d⁵4s¹; Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵; F: 1s²2s²2p⁵; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s trong các nguyên tố trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 15: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Sau khi cân bằng, hệ số lần lượt của các chất là phương án nào sau đây?
- A. 3, 14, 9, 1, 7.
- B. 3, 28, 9, 1, 14.
- C. 3, 26, 9, 2, 13.
- D. 2, 28, 6, 1, 14.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O
$\Rightarrow$ Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14
Câu 16: Vận dụng
Cho một halogen tác dụng với nhôm thì thu được muối trong đó khối lượng muối gấp 9,89 lần khối lượng Al đã phản ứng. Vậy halogen là:
- A.
  Fluorine.
- B.
  Cholorine.
- C.
  Iotdine.
- D.
  Bromine.
Gọi halogen cần tìm là X₂:
2Al + 3X₂ → 2AlX₃
Theo đề ra:
$\frac{2.(27+3\mathrm X)}{2.27}=9,89$
$\Rightarrow$ X = 80 $\Rightarrow$ X là Br
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
Câu 18: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 19: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?
- A.
  HI.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₅OH.
- D.
  H₂S.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 20: Vận dụng
NH₃ là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch sử dụng trực tiếp giữa H₂ và N₂:
N₂ (khí) + 3H₂ (khí) ⇄ 2NH₃ (khí) (∆H < 0)
Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂ là 1:3, nhiệt độ 450^oC, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH₃ cho hiệu suất khoảng 25%.
Phát biểu nào sau đây không đúng về quá trình tổng hợp NH₃?
- A. Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.
- B. Tăng nhiệt độ làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
- C. Tăng áp suất làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
- D. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.
Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.
Câu 21: Nhận biết
Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?
- A. H₂S.
- B. SO₃.
- C. Na₂SO₄.
- D. BaSO₃.
$H_2\overset{-2}S$ , $\overset{+6}SO_3$ , $Na_2\overset{+6}SO_4,\;Ba\overset{+4}SO_3.$
Câu 22: Thông hiểu
Cho phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g). Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ tương ứng lần lượt là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phản ứng
- A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- B. tỏa nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
- C. Thu nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- D. Thu nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄bền vững hơn NO₂.
Câu 23: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đưa một dây đồng mảnh, được uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí chlorine, có chứa một ít nước ở đáy lọ?
- A. Dây đồng cháy có khói màu nâu.
- B. Dây đồng không cháy.
- C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt.
- D. Dây đồng tắt dần.
Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt
Câu 24: Vận dụng
Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Đốt cháy 10 gam X tỏa ra nhiệt
lượng 291,9 kJ. Xác định thành phần % tạp chất methanol trong X, biết rằng:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\;(\mathrm l)\;+\frac32{\mathrm O}_{2\;}(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-716\mathrm{kJ}.$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}(\mathrm l)+3{\mathrm O}_2(\mathrm g)ightarrow2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-1370\mathrm{kJ}$
- A. 10%.
- B. 5%.
- C. 8%.
- D. 7%.
Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.
Ta có: 32x + 46y = 10 (1)
và 716x + 1370y = 291,9 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:
x = 0,025; y = 0,2.
Khối lượng CH₃OH là:
m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).
→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:
$\frac{0,8}{10}.100\%=8\%$
Câu 25: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.
(2) Trong một nhóm A, theo chiều từ dưới lên trên, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.
(3) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó độ âm điện có xu hướng tăng dần.
(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.
Phát biểu đúng là:
- A. (1) và (3).
- B. (1) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (2) và (4).
Phát biểu đúng là:
(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.
(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.
Câu 26: Nhận biết
Trong phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ là
- A.
  Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- B.
  Chất khử.
- C.
  Acid.
- D.
  Chất oxi hóa.
Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O
Câu 27: Vận dụng
Cho 18,4 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 12,395 lít khí SO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là:
- A. 5,4 gam.
- B. 2,7 gam.
- C. 8,1 gam.
- D. 6,7 gam.
Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Al → Al⁺³ + 3e

x → 3x

Zn → Zn⁺² + 2e

y → 2y

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

1 ← 0,5

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
Câu 28: Nhận biết
Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Trong bảng tuần hoàn thì R ở
- A. Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.
- B. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
- C. Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại.
- D. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim
Câu 29: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 30: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron. Đúng||Sai

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.Đúng||Sai

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. Sai||Đúng

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron. Đúng||Sai

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.Đúng||Sai

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. Sai||Đúng

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

Trong phản ứng oxi hóa – khử quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

c) Sai vì

chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại có thể là chất oxi hóa hoặc chất khử:

HNO₃ chứa N⁺⁵ (N có số oxi hóa cực đại) là chất oxi hóa trong phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

HCl chứa H⁺¹ (số oxi hóa cực đại) là chất khử trong phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) Sai vì

Quá trường nhường electron là quá trình oxi háo, quá trình nhận electron là quá trình khử.
Câu 31: Nhận biết
Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?
- A. Fluorine.
- B. Iodine.
- C. Bromine.
- D. Tennessine.
Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.
Câu 32: Vận dụng
Cho 20 gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì thu được 28,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là:
- A. 35,5%.
- B. 53,5%.
- C. 55,3%.
- D. 36,5%.
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
${\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}=\frac{28,7}{143,5}=0,2\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,2 (mol)
$\Rightarrow$ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)
$\Rightarrow\mathrm C\%_{\mathrm{HCl}}=\frac{7,3}{20}.100\%=36,5\%$
Câu 33: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 34: Vận dụng
Cho những phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.
(b) Phản úng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc và điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu,khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)
(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:
Ví dụ: CaCO₃→ CaO + CO₂
(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
Ví dụ:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −241,8kJ
Nhưng phản ứng:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −285,8kJ
(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 35: Thông hiểu
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:
2NaHCO₃(s) $ightarrow$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)
4P(s) + 5O₂(g) $ightarrow$ 2P₂O₅(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C. cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn tiếp tục diến ra $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 36: Nhận biết
Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt là?
- A. (2), (4), (5), (6).
- B. (1), (3), (4), (6).
- C. (1), (5), (7).
- D. (3), (4), (6), (7).
Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.
Câu 37: Vận dụng cao
Cho 22 g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lít khí NO (đktc) và dung dịch chứa Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃. Khối lượng Al là bao nhiêu?
- A.
  49,1g.
- B.
  8,1g.
- C.
  5,4g.
- D.
  10,8g.
n_NO = 0,6 mol
Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al
Ta có: 56x + 27y = 22 (1)
Quá trình trao đổi e:
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
y → 3y
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
1,8 ← 0,6
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
3x + 3y = 1,8 (2)
Giải hệ phương trình (1); (2)
x = 0,2; y = 0,4
m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.
Câu 38: Vận dụng cao
Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Cho biết các phản ứng:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) ⟶ 3CO₂(g) + 4H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2220 kJ
C₄H₁₀(g) + O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2874 kJ
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?
- A.
  35 ngày.
- B.
  48 ngày.
- C.
  60 ngày.
- D.
  54 ngày.
Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{597600.0,8}{10000}=\;47,8\;\approx\;48\;\mathrm{ngày}$
Câu 39: Thông hiểu
Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
- A. Cl₂có tính oxi hóa mạnh.
- B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
- C. HCl là acid mạnh.
- D. nguyên nhân khác.
Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh $\Rightarrow$ chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.
Câu 40: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 e.
- B.
  Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

31 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!