Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

 Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí Tốc độ phản ứng tăng.

Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

Boron có 1 electron độc thân.

 Ta có:

Hay v₂ = 9v₁

Vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần.

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.

Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).

Phản ứng có: > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.

Vậy 1 phân tử CuFeS2 nhường 13e.

Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.

Theo định luật tuần hoàn:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Trong y tế, I₂  được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương. 

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

Phương trình phản ứng:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Hệ số của phân tử các chất cân bằng lần lượt là: 3; 28; 9; 1; 14

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

 n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Theo định luật bảo toàn e

 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)

= E_b(C≡C) + E_b(C−C) + 4.E_b(C−H) + E_b(H−H) − E_b(C=C) − E_b(C−C) − 6.E_b(C−H)

             = E_b(C≡C) – E_b(C=C) + E_b(H–H) – 2E_b(C–H)

             = 839 – 614 + 432 – 2.413

             = –169 kJ.

 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có < 0.

⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) 2SO₂(g) = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.

Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa

Các chất luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng là: KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃ vì chúng luôn nhận electron trong các phản ứng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

   x       0,5x        x             mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_{Cl2 p/ư} = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, nên hóa trị của Z với H là 8 – 6 = 2

Công thức hợp chất của Z với H là ZH₂.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

(1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7. 

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂ là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1, đây là mức oxi hóa thấp nhất ⇒ HCl có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là +7, đây là mức oxi hóa cao nhất ⇒ HClO4 có tính oxi hóa.

Các số oxi hóa có thể có của Sulfur là: - 2; 0; +4; +6

Số oxi hóa của Sulfur trong SO₂ là +4 đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử vì có mức oxi hóa trung gian.

Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt

Sơ đồ phản ứng

Hỗn hợp X + HCl → dung dịch Y + H₂O

Cô cạn Y → mmuối khan

n_HCl = 0,2.2,3 = 0,46 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H

Ta có: n_H2O = 1/2n_HCl = 0,46 : 2 = 0,23 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ m _muốii = 12,68 + 0,46.36,5 - 0,23.18 = 25,33 gam

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

H₂O(s) → H₂O(l)          = 6,01 kJ/mol 

Để làm tan chảy 1 mol H₂O(s) cần 6,01 kJ/mol.

⇒ Để làm tan chảy 5,555.10¹⁰ mol H₂O(s) cần 6,01.5,555.10¹⁰ ≈ 3,34.10¹¹ kJ/mol.

= (N₂O₄) – 2.(NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. 

∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ

∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ

= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)

Do  < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.