Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có

A. liên kết ion.
B. liên kết cộng hóa trị.
C. tương tác van der Waals.
D. liên kết hydrogen.

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.

Câu 2: Nhận biết

Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?

A. I₂.
B. KI.
C. NaOH.
D. Cl₂.

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Câu 3: Thông hiểu

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.
Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
B.
Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
C.
Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
D.
Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.

Câu 4: Thông hiểu

Sắp xếp các nguyên tố N, O, P theo chiều tính phi kim tăng dần.

A. N, O, P.
B. P, N, O.
C. P, O, N.
D. N, P, O.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

N (Z = 7): chu kì 2, nhóm VA

O (Z = 8): chu kì 2, nhóm VIA

P (Z = 15): chu kì 3, nhóm VA

N và O cùng ở chu kì 2, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của N < O.

N và P cùng ở nhóm VA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của N > P.

Vậy tính phi kim của P < N < O.

Câu 5: Nhận biết

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong

A.
quặng fluorite.
B.
quặng cryolite.
C.
quặng fluorapatite.
D.
khoáng vật sylvinite.

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.

Câu 6: Thông hiểu

Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
B.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
D.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Câu 7: Thông hiểu

Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:

A.
B.
C.
D.

- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa

- AO chứa electron độc thân: ↑

- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓

$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:

Câu 8: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Câu 9: Thông hiểu

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ có thể dùng dung dịch

A. HCl.
B. Na₂SO₄.
C. NaOH.
D. HNO₃.

Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 10: Nhận biết

Phản ứng thu nhiệt có

A. ΔH < 0.
B. ΔH > 0.
C. ΔH = 0.
D. ΔH ≠ 0.

Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.

Câu 11: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử là chất

A. nhường electron.
B. nhận electron.
C. nhận proton.
D. nhường proton.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.

Câu 12: Vận dụng cao

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_N2O = 0,02 mol

Ta có sơ đồ phản ứng:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + N₂O + H₂O

Gọi số mol Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃ lần lượt là x, y ta có:

148x + 80y = 21,92 (1)

Quá trình nhường nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$	$2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O$
mol: x → 2x	mol: 0,16 ← 0,02
	$\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4{\mathrm{NO}}_3$
	mol: 8y ← y

Bảo toàn số mol electron: 2x = 0,16 + 8y (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = 0,14, y = 0,015

⇒ m = 0,14.24 = 3,36

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2O

= 0,14.2 + 0,015.2 + 0,02.2

= 0,35 (mol)

Câu 13: Nhận biết

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

A. khối lượng nguyên tử.
B. bán kính nguyên tử.
C. số hiệu nguyên tử.
D. độ âm điện của nguyên tử.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

Câu 14: Thông hiểu

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{t^o}$ CO(g) + H₂(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.
B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) tỏa nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 15: Vận dụng

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
D.
kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Câu 16: Nhận biết

Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron trong Fe₂O₃ là

A. +3.
B. 3+.
C. +3.
D. –3.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử ta có: ${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3$

Câu 17: Vận dụng

Cho phương trình phản ứng sau: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Dựa vào năng lượng liên kết sai: liên kết N≡N với E_b = 945 kJ/mol, liên kết O=O với E_b = 494 kJ/mol, liên kết N=O với E_b = 607 kJ/mol. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 299 kJ, phản ứng thu nhiệt.
B. Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 229 kJ/mol.
C. Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO.
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –160 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(N≡N).1 + E_b(O=O).1] − E_b(N=O).2

= [945.1 + 494.1] – 607.2

= 225 (kJ)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 225 kJ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

⇒ Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 225 kJ/mol.

Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO.

Câu 18: Nhận biết

Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?

A. Na₂SO₄.
B. NaCl.
C. NaNO₃.
D. Na₂CO₃.

Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.

Câu 19: Vận dụng

Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Số mol khí chlorine đã tham gia phản ứng với các muối trên.

A. 0,05 mol.
B. 0,10 mol.
C. 0,2 mol.
D. 0,04 mol.

Ta có thể viết phương trình dưới dạng:

$\frac12{\mathrm{Cl}}_2+\mathrm{Br}^-ightarrow\frac12{\mathrm{Br}}_2\;+\;\mathrm{Cl}^-$

Cứ 1 mol hỗn hợp muối: NaBr; KBr → 1 mol hỗn hợp muối hỗn hợp NaCl; KCl

Vậy khối lượng giảm đi:

80 - 35,5 = 45,5 gam

Khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu chính là khối lượng muối đã giảm

n_muối = 8,9 : 44,5 = 0,2 mol

⇒ n_muối = n_Cl-_{phản ứng} = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol

Câu 20: Thông hiểu

Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A. SO₂ là oxide acid.
B. lưu huỳnh trong SO₂ đã đạt số oxi hóa cao nhất.
C. SO₂tan được trong nước.
D. lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

- Lưu huỳnh có các mức số oxi hóa: -2, 0, +4, +6.

- S trong SO₂ có mức oxi hóa là +4, đây là mức oxi hóa trung gian của S.

$\Rightarrow$ Trong các phản ứng hóa học, S có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử.

Câu 21: Vận dụng

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 1,5 gam.
B. 1,6 gam.
C. 6,1 gam.
D. 5,1 gam.

- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

$\Rightarrow$ Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

$\Rightarrow$ Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

$\Rightarrow$ Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)

Câu 22: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình có dung tích không đổi 2 lít.

X₂(g) + Y₂(g) $ightarrow$ 2Z(g)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại là 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:

A. 4.10^-4 mol/(l.s).
B. 2.10^-4 mol/(l.s).
C. 6.10^-4 mol/(l.s).
D. 8.10^-4 mol/(l.s).

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ là:

$\overline{\mathrm v}=-\frac{{\displaystyle\frac{0,12}2}-{\displaystyle\frac{0,6}2}}{10.60}=4.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm l.\mathrm s)$

Câu 23: Nhận biết

Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với

A. KCl.
B. KMnO₄.
C. NaOH.
D. CaCO₃.

Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với KMnO₄:

2KMnO₄ + 16HCl $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 24: Nhận biết

Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
D. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 25: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch hydrochloric acid dư thu được 0,05 mol khí hydrogen. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với khí chlorine dư thu được 7,33 gam muối Y. Cho các phát biểu sau:

(1) Muối Y gồm hai muối FeCl₂ và ZnCl₂.

(2) Tổng số mol trong hỗn hợp X là 0,05 mol.

(3) Thể tích của khí chlorine ở điều kiện chuẩn tham gia phản ứng là 1,4874 lít.

(4) Phần trăm về khối lượng của Fe trong m gam hỗn hợp X ban đầu nhỏ hơn 35%.

(5) Trong hỗn hợp X, khối lượng của Fe lớn hơn khối lượng của Zn.

Số phát biểu đúng là

A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.

Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂

x $ightarrow$ x

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ x + y = 0,05 (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂

x $ightarrow$ x $ightarrow$ x

2Fe + 3Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃

y $ightarrow$ 3/2y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ 136x + 162,5y = 7,33 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,03; y = 0,02

$\Rightarrow$ V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,02.56}{0,03.65+002.56}.100\%\;=\;36,48\%\;>35\%$

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn

Câu 26: Thông hiểu

Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là

A.
sulfur dioxide.
B.
chromium trioxide.
C.
cryolite.
D.
carbon monoxide.

Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.

Câu 27: Vận dụng cao

Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.

A. AlCl₃.
B. CuCl₂.
C. FeCl₂.
D. MgCl₂.

Đặt n_MX2 = a mol

$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂

a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃

a $ightarrow$ a

M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O

a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Câu 28: Thông hiểu

Để nhận ra khí hydrogen chloride trong số các khí đựng riêng biệt: HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau

A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein.
B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃.
C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng.
D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃.

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.

Câu 29: Thông hiểu

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B là:

A. Tăng 2 lần.
B. Giảm 2 lần.
C. Tăng 4 lần.
D. Giảm 4 lần.

Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Câu 30: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai?

A.
Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
B.
Áp suất của các chất ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
C.
Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn.
D.
Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Câu 31: Vận dụng cao

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

A. 24,64 gam.
B. 25,52 gam.
C. 23,33 gam.
D. 26,89 gam.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Câu 32: Vận dụng

Hòa tan 28 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

A. 100 mL.
B. 125 mL.
C. 40 mL.
D. 50 mL.

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

n_FeSO4 = n_Fe= 28 : 56 = 0,5 mol

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

x → 5x

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

0,5 → 0,5 mol

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

5x = 0,5 ⇒ x = 0,1 mol

⇒ n_KMnO4= n_Mn⁺⁷ = 0,1 mol

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là:

V_KMnO4 = 0,1: 1 = 0,1 L = 100mL

Câu 33: Nhận biết

Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là

A. chlorine.
B. iodine.
C. bromine.
D. fluorine.

Màu sắc của các đơn chất halogen:

- Fluorine: Lục nhạt

- Chlorine: vàng lục

- Bromine: nâu đỏ

- Iodine: đen tím

Câu 34: Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách

A.
điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
B.
điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
C.
cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH.
D.
cho khí fluorine tác dụng với dung dịch NaOH.

Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 35: Nhận biết

Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:

A. Nồng độ.
B. Bề mặt tiếp xúc.
C. Xúc tác.
D. Nhiệt độ.

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

Câu 36: Nhận biết

Cho quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺², đây là quá trình

A. khử.
B. oxi hóa.
C. tự oxi hóa – khử.
D. nhận proton.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử

Câu 37: Vận dụng

Cho 3,51 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc nóng, dư) thu được muối sulfate của M, 4,83405 lít SO₂ (đkc), và nước. Xác định kim loại M.

A. Al.
B. Fe.
C. Zn.
D. Cu.

n_SO2 = 4,83405 : 24,79 = 0,195 mol

Sơ đồ phản ứng

$\overset0{\mathrm M\;\;}+\;\overset{+6}{{\mathrm H}_2}\;{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\mathrm n\overset{+2}{\mathrm M\;}({\mathrm{SO}}_4)\mathrm n\;+\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;\;\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm n}_{\mathrm M}\;=\frac{2.{\mathrm n}_{{\mathrm{SO}}_2}}{\mathrm n}\;=\;\frac{2.0,195\;}{\mathrm n}=\frac{0,39}{\mathrm n}\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm m}{\mathrm n}=\frac{3,51}{\displaystyle\frac{0,39}{\mathrm n}}=9\mathrm n$

Lập bảng biện luận ta có:

n	1	2	3
M	9 (Loại)	18 (Loại)	27 (Al)

Vậy kim loại M là Al (Aluminium)

Câu 38: Nhận biết

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là

A. +26,32 kJ.
B. -26,32 kJ.
C. -13,16kJ.
D. +13,16 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Câu 39: Nhận biết

Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

A.
Al.
B.
Cu.
C.
Zn.
D.
Mg.

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 40: Thông hiểu

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.

(b) CH₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ C + 2H₂.

(c) 2AI(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O.

(d) 2NaHCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử là

A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

$\overset{-4}{\mathrm C}\overset{+1}{{\mathrm H}_4}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset0{\mathrm C}\;+\;2{\overset0{\mathrm H}}_2.$

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!