Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Vận dụng

Biết phản ứng đốt cháy Al₂O₃ như sau:

2Al(s) + 1,5O₂(g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1675,7kJ

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng tạo thành 10,2 gam Al₂O₃(s) có nhiệt lượng tỏa ra là

A. 16,757kJ.
B. 1,6757kJ.
C. 167,57kJ.
D. 16757kJ.

n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1(mol)

Từ phương trình nhiệt hóa học rút ra:

Phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 1675,7 kJ

$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 0,1.1675,7 = 167,57 kJ

Câu 2: Thông hiểu

Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K
và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Y là K, T là Na.
B. X là Na, Z là Al.
C. Z là Al, T là Mg.
D. X là Na, Y là K.

- Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

- Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.

Câu 3: Vận dụng cao

Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch muối. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?

A.
4,80.
B.
2,70.
C.
3,75.
D.
2,40.

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x, y

Ta có:

24x + 27y = 7,5 (1)

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂
x → x → x mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂y → y →3y/2 mol

Theo phương trình ta có:

x + 3y/2 = 0,35 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có

x = 0,2; y = 0,1

n_Mg = x = 0,2 mol => m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.

Câu 4: Thông hiểu

Cho hai miếng magnesium có kích thước giống nhau. Một miếng là khối magnesium đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng magnesium vào hai cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích. Theo dõi thể tích khí thoát ra theo thời gian, kết quả thu được được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đồ thị (1) ứng với miếng magnesium A.
B. Đồ thị (2) ứng với miếng magnesium B.
C. Thí nghiệm cho biết ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.
D. Lượng khí thoát ra từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh A ít hơn từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh B.

- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A $\Rightarrow$ Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn $\Rightarrow$ Tốc độ thoát khí nhanh hơn.

- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết $\Rightarrow$ Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.

Câu 5: Nhận biết

Tốc độ phản ứng cho biết:

A.
Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
B.
Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
C.
Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
D.
Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.

Câu 6: Nhận biết

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là

A.
4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
B.
2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
C.
4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
D.
4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.

Cấu tạo phân tử C₂H₄:

Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C

Câu 7: Vận dụng

Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là

A. 8.
B. 9.
C. 12.
D. 13.

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Câu 8: Thông hiểu

Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?

A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 9: Vận dụng cao

Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là

A. 161,82.
B. 202,27.
C. 355,67.
D. 406,98.

1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$

Câu 10: Nhận biết

Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?

A. Carbon.
B. Potassium.
C. Sodium.
D. Strontium.

Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.

Câu 11: Nhận biết

Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là

A. fluorine.
B. bromine.
C. iodine.
D. chlorine.

Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine

Câu 12: Thông hiểu

Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?

A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.

Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Câu 13: Nhận biết

Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào

A. trạng thái vật chất của chất.
B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
C. môi trường xung quanh.
D. dung môi hòa tan chất.

Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.

Câu 14: Vận dụng

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)	Cl^-(aq)	Br₂(aq)	Cl₂(aq)
-121,55	-167,16	-2,16	-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Đáp án là:

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)	Cl^-(aq)	Br₂(aq)	Cl₂(aq)
-121,55	-167,16	-2,16	-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Cl^{–}(aq) ight) + \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Br}_{2}(aq)) - {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Br^{–}(aq) ight) - \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Cl}_{2}(aq))$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).

Câu 15: Nhận biết

Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là

A. –1.
B. +1.
C. –2.
D. +2.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Câu 16: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ

(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).

- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ

Câu 17: Nhận biết

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A.
Nhiệt kế.
B.
Nhiệt lượng kế.
C.
Vôn kế.
D.
Ampe kế.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 18: Nhận biết

Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?

A. AgCl.
B. NaBr.
C. AgBr.
D. HBr.

Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.

Câu 19: Nhận biết

Cho phản ứng hoá học: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tổng hệ số (a + b) là

A. 11.
B. 10.
C. 5.
D. 9.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

1x

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Vậy ta có phương trình:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b = 1 + 4 = 5

Câu 20: Thông hiểu

Trong phản ứng nào dưới đây carbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử?

A. C + 2H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CH₄.
B. 3C + 4Al $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₄C₃.
C. 3C + CaO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaC₂ + CO.
D. C + CO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO.

Carbon thể hiện đồng thời tính oxi hóa và tính khử khi vừa là chất oxi hóa (nhận electron) vừa là chất khử (nhường electron).

Xét các phản ứng ta có:

$\overset0{\mathrm C}\;+\;2{\mathrm H}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{-4}{\mathrm C}{\mathrm H}_4.$

$\Rightarrow$ C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

$3\overset0{\mathrm C}\;+\;4\mathrm{Al}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;{\mathrm{Al}}_4{\overset{-4}{\mathrm C}}_3.$

$\Rightarrow$ C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

$3\overset0{\mathrm C}\;+\;\mathrm{CaO}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\mathrm{Ca}{\overset{-1}{\mathrm C}}_2\;+\;\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O.$

$\Rightarrow$ C vừa là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa); vừa là chất khử (thể hiện tính khử).

$\overset0{\mathrm C}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O.$

$\Rightarrow$ C là chất khử (thể hiện tính khử), CO₂ là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa).

Câu 21: Thông hiểu

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:

Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Câu 22: Nhận biết

Kết luận sai là

A. Màu sắc của các đơn chất halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.
B. Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20°C thay đổi: fluorine và chlorine ở thể khí, bromine ở thể lỏng, iodine ở thể rắn.
C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine.
D. Các đơn chất halogen tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (riêng fluorine phản ứng mãnh liệt với nước).

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.

Câu 23: Thông hiểu

Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?

A. HI > HBr > HCl > HF.
B. HF < HCl < HBr < HI.
C. HCl < HF < HBr < HI.
D. HF < HCl < HI < HBr.

Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.

Câu 24: Thông hiểu

Khẳng định nào sau đây đúng?

A.
Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
B.
Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
C.
Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
D.
Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.

Vì vậy:

Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

Câu 25: Nhận biết

Trong những phản ứng hoá học xảy ra theo các phương trình dưới đây, những phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

(1) PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

(2) Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

(3) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO ₄ + 2H₂O

(4) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Chọn phương án đúng.

A. (3).
B. (4).
C. (1) và (2).
D. (1), (2) và (3).

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

Câu 26: Vận dụng

Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ống (1) có khí thoát ra nhanh hơn ống (2).
B. Hạt kẽm trong ống (1) tan nhanh hơn hạt kẽm trong ống (2).
C. Thể tích H₂ (đo cùng điều kiện) thu được ống (1) nhiều hơn ống (2).
D. Sau thí nghiệm, Zn còn dư ở cả hai ống.

Khối lượng HCl có trong dung dịch ở ống (1) là 3.18% = 0,54 gam.

Khối lượng HCl có trong dung dịch ở ống (2) là 9.6% = 0,54 gam.

$\Rightarrow$ Thể tích khí H₂ (đo cùng điều kiện) thu được ở hai ống là như nhau.

Câu 27: Thông hiểu

Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.

Câu 28: Nhận biết

Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng

A. phân hủy.
B. trao đổi.
C. tỏa nhiệt.
D. thu nhiệt.

Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 29: Vận dụng

Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?

A. 10⁵ tấn.
B. 10⁴ tấn.
C. 10³ tấn.
D. 10 tấn.

Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$

Câu 30: Nhận biết

Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$

Câu 31: Nhận biết

Xét phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Vai trò của SO₂ trong phản ứng là

A. chất oxi hóa.
B. chất khử.
C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
D. vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Câu 32: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K →	b) F₂ + H₂O →
c) Cl₂ + Fe →	d) Cl₂ + NaI →
e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K →	b) F₂ + H₂O →
c) Cl₂ + Fe →	d) Cl₂ + NaI →
e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI

Câu 33: Nhận biết

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A. HF.
B. HBr.
C. HI.
D. HCl.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Câu 34: Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M

A.
Mg.
B.
Ca.
C.
Be.
D.
Cu.

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Câu 35: Vận dụng

Hệ số tối giản của các chất trong phản ứng: FeS₂ + HNO₃ $ightarrow$ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO $\uparrow$ lần lượt là:

A. 1, 4, 1, 2, 1, 1.
B. 1, 6, 1, 2, 3, 1.
C. 2, 10, 2, 4, 1, 1.
D. 1, 8, 1, 2, 5, 2.

Xét cả phân tử FeS₂ có số oxi hóa là 0

$\overset0{\mathrm{Fe}}{\mathrm S}_2\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3$ $+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phương trình phản ứng cân bằng:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O

Câu 36: Nhận biết

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là

A. +1.
B. -1.
C. 0.
D. +2.

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

Câu 37: Vận dụng

Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp (Z_X < Z_Y). Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ A vào cốc đựng dung dịch AgNO₃ dư, thu được 23,75 gam kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Kí hiệu của hai nguyên tố X và Y lần lượt là

A.
F và Cl.
B.
Cl và Br.
C.
Br và I.
D.
Cl và I.

Gọi công thức chung của hai muối NaX và NaY là Na $\overline{\mathrm M}$

Phương trình hóa học:

Na $\overline{\mathrm M}$ + AgNO₃ → Ag $\overline{\mathrm M}$ ↓ + NaNO₃

${\mathrm n}_{\mathrm{Na}\overline{\mathrm M}}={\mathrm n}_{\mathrm{Ag}\overline{\mathrm M}}\;\Rightarrow\frac{11}{23+\overline{\mathrm M}}=\frac{23,75}{108+\overline{\mathrm M}}$

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 50,33

⇒ Nguyên tố X là Cl (M = 35,5) và nguyên tố Y là Br (M = 80).

Câu 38: Thông hiểu

Số oxi hoá của chlorine trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:

A. -1, +1, +3, 0, +7.
B. -1, +1, +5, 0, +7.
C. -1, +3, +5, 0, +7.
D. +1, -1, +5, 0, +3.

Câu 39: Vận dụng

HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì

A.
Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
B.
Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
C.
Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
D.
Tất cả đáp án đều sai.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Câu 40: Thông hiểu

Cho phản ứng phân huỷ potassium permanganate:

2KMnO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

KMnO₄ đóng vai trò gì trong phản ứng trên?

A. Chỉ là chất khử.
B. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
C. Chỉ là chất oxi hóa.
D. Chỉ là chất tạo môi trường.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\mathrm K{\overset{+6}{{}_2\mathrm{Mn}}}_2{\mathrm O}_4\;+\;\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$

Nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron, nguyên tử O trong KMnO₄ nhường electron.

⇒ KMnO₄ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!