Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai thanh kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dụng dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A.
  1,71.
- B.
  17,1.
- C.
  3,42.
- D.
  34,2.
n_H2 = 0,1 mol
Bảo toàn H $\Rightarrow$ n_HCl = 2n_H2 = 0,2 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2
$\Rightarrow$ 10 + 0,2.36,5 = m_muối + 0,1.2
$\Rightarrow$ m_muối = 17,1 gam
Câu 2: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng sau:
2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle\mathrm H=\;-572\;\mathrm{kJ}$
Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ.
- D. thu ra nhiệt lượng 572 kJ.
Ta có $\triangle$ H < 0 $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm.
Khi cho 2 gam (1 mol) khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam (1 mol) khí O₂hình thành nên 1 mol H₂O.
Theo bài ra ta có:
Phản ứng hình thành 2 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572/2 = 286 kJ.
Câu 3: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực tạm thời.
- B. lưỡng cực cảm ứng.
- C. lưỡng cực vĩnh viễn.
- D. một ion âm.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 4: Vận dụng
Cho 1,8 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch nitric acid đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO (ở 25^oC, 1 bar, là chất khí duy nhất) và muối Mg(NO₃)₂. Giá trị của V là
- A. 1,8593.
- B. 0,6972.
- C. 1,2395.
- D. 2,4790.
n_Mg= 0,075 (mol)
Sơ đồ phản ứng: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tính toán theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}=\frac{0,075.2}3=0,05\;\mathrm{mol}$
⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít
Câu 5: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 6: Thông hiểu
Các cặp phân tử nào sau đây có 2 loại liên kết trong phân tử?
- A. CO₂ và NH₃.
- B. CH₃Cl và CO₂.
- C. CH₃Cl và NH₃.
- D. CH₃Cl và NH₄Cl.
1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

1 phân tử CO₂có 2 liên kết: C=O giống nhau

1 phân tử NH₃ có 3 liên kết: N-H giống nhau

1 phân tử NH₄Cl có liên kết cộng hóa trị phân cực N−H và liên kết ion NH₄⁺ với Cl⁻.

Vậy cặp phân tử CH₃Cl và NH₄Cl có 2 loại liên kết trong phân tử
Câu 7: Nhận biết
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. – 2.
- C. +1.
- D. điện tích ion.
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.
Câu 8: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -110 kJ

Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau

Liên kết C – H Cl – Cl C – Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) 413 243 339

Năng lượng liên kết H-Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 427 kJ/mol.
- C. -710 kJ.
- D. -110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

= 4E_(C−H)+ E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)
Câu 9: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 10: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 11: Vận dụng
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 6.
Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.
Câu 12: Nhận biết
Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?
- A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
- B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
- C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
- D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 13: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.
Câu 14: Thông hiểu
Cho giá trị nhiệt độ sôi của các hydrogen halide không theo thứ tự: +19,5^oC, -35,8^oC, -84,9^oC và -66,7^oC. Đâu là sự sắp xếp giá trị nhiệt độ sôi tương ứng đúng với các hydrogen halide?
- A. HF: -84,9^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -35,8^oC; HI: -66,7^oC.
- B. HF: +19,5^oC; HCl: -66,7^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- C. HF: -66,7^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- D. HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Nhiệt độ sôi của hydrogen halide giảm từ HF đến HCl và tăng từ HCl đến HI

$\Rightarrow$ HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Câu 15: Thông hiểu
Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH đặc, nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây ?
- A. KCl, KClO.
- B. NaCl, NaOH.
- C. NaCl, NaClO₃.
- D. NaCl, NaClO.
Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.
Câu 16: Vận dụng cao
Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Trộn toàn bộ lượng X với Y, rồi đốt nóng trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn, sau đó hòa tan hết sản phẩm thu được vào 100 gam nước thì thu dược dung dịch Z. Nồng độ % của chất tan trong dung dịch Z là (cho H = 1,O = 16, Cl = 35,5, Mn = 55, Zn = 65)
- A. 6,80%.
- B. 7,30%.
- C. 14,6%.
- D. 12,74%.
n_MnO2= 0,1 mol
${\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}\;=\frac{13}{65}=0,2\;\mathrm{mol}$
Phương trình hóa học:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
0,1 → 0,1 mol
Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂
0,2 → 0,2 mol
H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂
Lập tỉ lệ:
$\frac{0,2}1>\;\frac{0,1}1$
⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.
⇒ n_HCl= 2n_Cl2= 2.0,1 = 0,2 mol
⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g
$\Rightarrow C\%_\text{HCl}=\frac{36,5.0,2}{36,5.0,2+100}.100\%=6,8\%$
Câu 17: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn một lượng 31,32 gam một oxit Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch A và 4,872 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch A, thu được m gam muối Fe₂(SO₄)₃ khan. Xác định giá trị m là:
- A.
  52,0.
- B.
  48,0.
- C.
  87,0.
- D.
  58,0.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,435 ←0,2175
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435 (1)
Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol
→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)
Câu 19: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 20: Vận dụng cao
Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ
Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?
- A. 2 viên.
- B. 3 viên.
- C. 4 viên.
- D. 5 viên.
Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).
Theo bài ra ta có:
$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$
Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:
46x + 32y = 70.96% (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175
Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ
Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ
Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên
Câu 21: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong
- A.
  quặng fluorite.
- B.
  quặng cryolite.
- C.
  quặng fluorapatite.
- D.
  khoáng vật sylvinite.
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.
Câu 22: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 23: Vận dụng
Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:
C₂H₅I → C₂H₄ + HI
Ở 127°C, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10⁻⁷ s⁻¹; ở 227°C là 4,25.10⁻⁴ s⁻¹. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.
- A. 1,4.
- B. 4,0.
- C. 2,2.
- D. 3,8.
Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:
$\mathrm\gamma^\frac{227-127}{10}=\frac{4,25.10^{-4}}{1,6.10^{-7}}$
⇒ γ¹⁰ = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.
Câu 24: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá - khử?
- A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
- B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.
- C. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.
- D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃.
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3)}_3\;+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3$
Nhận thấy số oxi hóa của các nguyên tử trong các phân tử không thay đổi số oxi hóa
$\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 25: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn hóa học, khí hiếm nằm ở nhóm nào?
- A. IA. IIA. IIIA.
- B. IVA.
- C. VA, VIA, VIIA.
- D. VIIIA.
Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.
Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.
Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.
Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.
Câu 26: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 27: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 28: Thông hiểu
Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học ZO₃. Số electron ở lớp ngoài cùng của A là
- A. 8.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 2.
Câu 29: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong hợp chất:

H₂SO₄: H: +1, O: –2 ⇒ (+1).2 + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: + 6

Na₂SO₄: Na: +1, O: –2 ⇒ 2.(+1) + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: +6

CaSO₃: Ca: +2, O: –2 ⇒ (+2) + S + (–2).3 = 0 ⇒ S: +4

NaHS: Na: +1, H +1 ⇒ (+1) + (+1) + S = 0 ⇒ S: –2

Vậy chỉ có 1 chất trong đó S có số oxi hóa +4.
Câu 30: Nhận biết
Cho quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺², đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. tự oxi hóa – khử.
- D. nhận proton.
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử
Câu 31: Nhận biết
Cho quá trình sau: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ .
Đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. nhận proton.
- D. tự oxi hóa - khử.
Quá trình: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ có nguyên tử Cu nhường electron.
Vậy đây là quá trình oxi hóa.
Câu 32: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.
Câu 33: Thông hiểu
Để sản xuất vôi sống miệng lò hở, có thể nung đá vôi ở nhiệt độ cao $\approx$ 900o - 950^o nhằm mục đích:
- A. miệng lò hở để tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
- B. tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
- C. tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
- D. tăng diện tích tiếp xúc đá vôi với lò nung.
Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950^oC để sản xuất vôi sống. Yếu tố nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng hóa học. Miệng lò hở để giảm áp suất của khí CO₂ để chuyển dịch cân bằng.
Câu 34: Thông hiểu
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối X. Biết X là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, … Công thức hóa học của X là
- A.
  KCl.
- B.
  KClO.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KClO₄.
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).
3Cl₂ + 6KOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 36: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là
- A.
  Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B.
  Cồn cháy trong không khí.
- C.
  Phản ứng tạo gỉ kim loại.
- D.
  Sự phân hạch hạt nhân.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt
Câu 37: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 38: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 39: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A.
  có khí thoát ra khỏi dung dịch.
- B.
  xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C.
  dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D.
  dung dịch chuyển màu xanh tím.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 40: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phản ứng thu nhiệt là (a), (c) vì cần cung cấp nhiệt liên tục trong quá trình phản ứng xảy ra.