Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

m_X = m_NaCl + m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g              (1)

Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:

   y                →           y

m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g

x + y = 1 mol                                                             (2)

Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Z_X = 3, X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Z_Y = 11, Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Z_Z = 19, Z thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Nhận đinh:

“Các nguyên tố này đều là phi kim mạnh nhất trong chu kì” ⇒ sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

“Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì” ⇒ đúng vì X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.

X(OH)₂ < Y(OH)₂ < Z(OH)₂: ⇒ đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.

“Thứ tự tăng dần độ âm điện: X < Y < Z” ⇒ đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.

Rong biển chứa nguyên tố iodine. 

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH^o₂₉₈ =  E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2.E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2.297

= –7 (kJ).

 Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:

- Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

- Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

- Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng

2NaOH + MgBr₂ → Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr

- Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh

2NaOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

= +26,6 kJ > 0 Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

= +26,6 kJ là lượng nhiệt được được hấp thụ khi 2 mol Fe phản ứng

Khi một mol Fe tham gia phản ứng có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.

 Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.

Ta có tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên:

Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC, thay vào (1) ta có:

Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30^oC:

Vậy cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 70^oC để tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

Phương trình phản ứng:

Nguyên tố có sự thay đổi số oxy hóa trước và sau phản ứng là Fe và Mn

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O 

 Từ sơ đồ ta thấy: (sp) < (cđ) nên < 0 và = -a kJ

 Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt. 

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) tiếp tục xảy ra ⇒ Phản ứng (2 là phản ứng tỏa nhiệt.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.

Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF

Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

V = 1 lít

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g

Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt  là x, y (mol):

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  x            →                 1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  y           →                  y

Ta có hệ phương trình:

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

 Xét các phản ứng:

Phản ứng FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố nên không phải phản ứng oxi hóa khử.

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, diện tích tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn, thời gian phản ứng càng nhỏ.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có :

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Trong 10 phân tử HNO₃ phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO₃)₃

Phản ứng hoá học: CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(cđ) – E_b(sp)

               = E_b(C≡O) + E_b(Cl–CI) – 2.E_b(C–CI) – E_b(C=O)

               =  1075 + 243 – 2.339 – 745

               = –105 kJ