Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

→ Ở điều kiện chuẩn, khi cho  mol H₂, phản ứng với I₂, thu được sản phẩm là 1 mol HI thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 26,48 kJ

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ là: 26,48 . 3 = 79,44 kJ.

I2 + NaBr không xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.

 Cu không phản ứng được với HCl.

1 mol muối giảm = 80 – 35,5 = 44,5 gam

⇒ V_Cl2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Phản ứng xảy ra nhanh: (a) Than cháy.

Phản ứng xảy ra chậm: (b) Sắt bị gỉ; (c) Tinh bột lên men rượu.

Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron. 

Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên chưa đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử tăng dần.

Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt

Phát biểu không đúng là: (a), (b)

Phát biểu (a) sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

Phát biểu (b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

• Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl^- không thể hiện tính khử.

• Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.

• Dùng silver nitrate phân biệt các ion, các phản ứng xảy ra thu được:

AgCl: chất không tan màu trắng.

AgBr: chất không tan màu vàng nhạt.

AgI: chất không tan màu vàng đậm.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Ví dụ:

Cu → Cu⁺² + 2e

Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl₂(g) + H₂(g)                = -152,6 kJ/mol

Do  < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

Phương trình hóa học:

2NaBr + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

       2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

mol: 0,2   ← 0,1  ← 0,3

Chất rắn màu vàng là lưu huỳnh, n_S = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

n_NaI = 8.n_H2S = 1,6 mol

n_NaBr = 2n_SO2 = 0,2 mol

⇒ m = m_NaI + m_NaBr =  260,6 gam

Thực chất đây là phản ứng oxi hóa I^- và Br^-.

Ta có:

Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của N. 

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

 Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị

Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Chromium(VI) oxide có công thức hóa học là CrO₃

Số oxi hóa của O thường là -2. Đặt x là số oxi hóa của Cr trong CrO₃ ta có:

x.1 + (-2).3 = 0 ⇒ x = +6

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hóa - khử là: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n 

n_X = n_XCl2 

n	1	2	3
M	(loại)	(loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a    → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b     → 2by

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

b     → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe = a ⇒ n_HCl = 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl = 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

 ⇒

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄

Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

= (P₂O₅) + 3.(H₂O) – 2.(PH₃) –  (O₂)

⇒ = [–365,8 + 3.(–285,8)] – 2.5,4 – 4.0 = –1234 (kJ)

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Chất oxi hóa là KMnO₄

Chất khử là FeSO₄

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

n_NO = 0,05 mol

Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

x = 0,15 mol

=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (  > 0).

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.

n_NO = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

0,25        ←      0,5 mol

Quá trình nhận electron:

         0,3 ← 0,1 mol

         0,2 ← 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol

⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

⇒ m = 0,25.64 = 16 g

 Ta có cứ 60^oC - 15^oC = 45^oC thì thời gian phản ứng giảm 30 : 6 = 5 lần

Ở nhiệt độ 75^oC thì tốc độ phản ứng tăng

Vậy thời gian để hòa tan tấm Zn đó ở 55^oC là 30 : 8,55 ≈ 3,51 phút ≈ 210,6 giây

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.