Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cặp phản ứng nào sau đây gồm 1 phản ứng thu nhiệt và 1 phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Quang hợp và hô hấp.
- B. Cranking alkane và băng tan.
- C. Hô hấp và phản ứng oxi hóa.
- D. Phản ứng trung hòa và phản ứng nhiệt nhôm.
Phản ứng thu nhiệt: Quang hợp, cranking alkane, băng tan.

Phản ứng tỏa nhiệt: Hô hấp, phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm.
Câu 2: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 3: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được khí 2,24 lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Zn.
- B.
  Mg.
- C.
  Al.
- D.
  Ca.
n_NO2 = 0,1 mol
Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.
Quá trình nhường e
M⁰ → M⁺² + 2e
x → 2x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,1 ←0,1
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
2x = 0,1 => x = 0,05 mol
=> M_M = 3,25:0,05 = 65 (Zn)
Câu 4: Vận dụng
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:
Chất Al Fe₂O₃ Al₂O₃ Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ 0 -5,14 -16,37 0
C(J/g.K) 0,84 0,67
Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃ tạo ra 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe tỏa ra nhiệt lượng 847,34 kJ.
- B. Nhiệt lượng cần cung cấp để 1 g chất sản phẩm tăng lên 1 độ là 160,72 J.K^-1.
- C. Nhiệt độ đạt được là 2190 K.
- D. Nhiệt độ tăng lên là 2109 K.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃)
= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)
= −847,34 kJ
Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1)
Nhiệt độ tăng lên là:
$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3\;.40\%}{160,72}\simeq2109\mathrm K$
Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K
Câu 5: Vận dụng
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H₂O (g)
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết. Biết E_(H-H) = 432 (kJ/mol); E_(O=O) = 498kJ/mol; E_(H-O) = 476 kJ/mol.
- A. – 506 kJ.
- B. 428 kJ.
- C. − 463 kJ.
- D. 506 kJ.
2H – H(g) + O=O(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H– O–H(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2×E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2×E_b(H₂O)
= 2×E_(H−H) + E_(O=O)− 2×2×E_(H−O)
= 2 × 432 + 498 − 2 × 2 × 467
= − 506 (kJ)
Câu 6: Vận dụng
Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau:
MnO₂ + HCl $--ightarrow$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O.
Số mol HCl bị oxi hóa là
- A. 0,2.
- B. 0,1.
- C. 0,4.
- D. 0,8.
n_MnO2 = 0,2 mol
MnO₂ + HCl $--ightarrow$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
Quá trình nhường nhận electron:
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}\;+2\mathrm e ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mn}}$
mol: 0,2 → 0,4
$2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow{\mathrm{Cl}}_2\;+\;2\mathrm e$
mol: 0,4 ← 0,4
⇒ Số mol HCl bị oxi hóa là 0,4 mol.
Câu 7: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ion halide?
- A. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
- B. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- C. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O.
- D. HI + NaOH → NaI + H₂O.
$\overset{+2}{\mathrm{Ba}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ba}}\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}.$
⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử
$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.
$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}.$
Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm I}+\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}.$
Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là
- A. Al(OH)₃ < H₂SiO₃ < HClO₄ < H₃PO₄.
- B. H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.
- C. HClO₃ < HBrO₃ < HIO₃ < HClO.
- D. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃.
Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

⇒ Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO↑ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là:
- A. 3:8.
- B. 2:6.
- C. 1:6.
- D. 3:2.
Cu^o+ HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

$\times3\mid\mathrm{Cu}^0\hspace{0.278em}ightarrow\hspace{0.278em}\mathrm{Cu}^{+2}+2\text{e}$

$\times2\mid\mathrm N^{+5}\hspace{0.278em}+3\mathrm eightarrow\mathrm N^{+2}$

Xác định được hệ số của NO là 2, Cu và Cu(NO₃)₂ là 3, sau đó cân bằng nguyên tố N tìm được hệ số của HNO₃là 8, đếm số nguyên tử H bên vế trái, thêm 4 vào H₂O.

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ a: b là 3 : 8
Câu 10: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 11: Nhận biết
Chất oxi hoá là chất
- A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
- C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 12: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂, chất oxi hóa là
- A. H₂O.
- B. KOH.
- C. K.
- D. H₂.
Phương trình hóa học: $2\overset0{\mathrm K}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;2\mathrm{KOH}\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$
Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng sau phản ứng); chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm sau phản ứng).
$\Rightarrow$ K là chất khử; H₂O là chất oxi hóa.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
- A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.
AgNO₃ không phản ứng với HF.

Câu 14: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 3,15 gam Mg và Al cần vừa đủ 3,09875 L hỗn hợp khí X gồm O₂và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 11,05 g chất rắn. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X lần lượt là:
- A. 20% và 80%.
- B. 30% và 70%.
- C. 25% và 75%.
- D. 40% và 60%.
Các phản ứng hóa học:

2Mg + O₂ 2MgO

Mg + Cl₂ MgCl₂

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_X = 11,05 – 3,15 = 7,9 (g)

32x + 71y = 7,9 (1)

Số mol của hỗn hợp X là: 3,09875 : 24,79 = 0,125 mol = x + y (2)

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,025, y = 0,1

⇒ %O₂= 0,025 : 0,125. 100% = 20%

⇒ %Cl₂ = 100% - 20% = 80%

Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80%
Câu 16: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 18: Nhận biết
Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, K.
- B. S, Cl₂.
- C. Na, F₂.
- D. Br₂, Ba.
K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
- B. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- C. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- D. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
Câu 20: Nhận biết
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
- A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
- B.
  xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
- D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.
Câu 21: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức
- A. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
- B. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_1-\mathrm t2}{10}.$
- D. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{({\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1).10}.$
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
Trong đó, ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_1}$ và ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_2}$ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂; γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
Câu 22: Vận dụng
Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol (l.s). Giá trị của a.
- A. 0,06.
- B. 0,012.
- C. 0,024.
- D. 0,036.
Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình
$\overline v\;=\frac{\triangle C_{Br_2}}t=\frac{\triangle C_{Br_2đầu}\;-\triangle C_{Br_2sau}\;}t$
$\Rightarrow\frac{a-0,01}{50}=4.10^{-5}$
$\Rightarrow\mathrm a=50.4.10^{-5}+0,01\;=\;0,012\;(\mathrm{mol}/\mathrm l)$
Câu 23: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
- B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 24: Thông hiểu
Có bao nhiêu phản ứng dưới đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng: phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.
Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 25: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 26: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt vì ta phải nung (cung cấp nhiệt) để phản ứng xảy ra.

- Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt vì khi nó xảy ra, môi trường xung quanh sẽ nóng lên.
Câu 27: Nhận biết
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
- A. PO₅.
- B. PO.
- C. P₂O₃.
- D. P₂O₅.
Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅
Câu 28: Vận dụng
Cho 100 ml dung dịch FeCl₂ xM tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 3M thu được 47,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 1,0.
- C.
  0,8.
- D.
  1,5.
n_AgNO3 = 0,6 mol; n_FeCl2 = 0,1x mol
FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓+ Fe(NO₃)₂
$\frac{\mathrm b}2$ ← b ← b
Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓
a ← a ← a
$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 108a + 143,5b = 47,4 (1)
Nếu AgNO₃ phản ứng hết $\Rightarrow$ AgNO₃ = a + b = 0,6 mol (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 1,09 và y = - 0,49 (loại)
$\Rightarrow$ FeCl₂ phản ứng hết, AgNO₃còn dư:
$\Rightarrow$ n_FeCl2= $\frac{\mathrm b}2$ = 0,1x mol; n_AgCl = b = 0,2x mol
Thay vào (1) ta được: $\Rightarrow$ 108.0,1x + 143,5.0,2x = 47,4
$\Rightarrow$ x = 1,2
Câu 29: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Be.
- D.
  Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$
Câu 30: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 31: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. Hồ tinh bột.
- D. Nước bromine.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 32: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 33: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là
- A. chất nhận electron.
- B. chất nhường electron.
- C. chất vừa nhường electron, vừa nhận electron.
- D. chất không thay đổi số oxi hóa.
Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.
Câu 34: Vận dụng
Giữa các phân tử CH₃OH
- A.
  không tồn tại liên kết hydrogen.
- B.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:
- A.
  $\mathrm v\;=\;{\mathrm{kC}}_{{\mathrm{NH}}_3}.{{\mathrm C}_{\mathrm H}}_2.$
- B.
  $\mathrm v\;=\;\mathrm{kC}_{{\mathrm{NH}}_3}^3.{{\mathrm C}_{\mathrm H}}_2.$
- C.
  $\mathrm v\;=\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^3.{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}$
- D.
  $\mathrm v\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^{}.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3$
Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

$\mathrm v\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^{}.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3$
Câu 36: Thông hiểu
Đi từ F₂ đến I₂, khẳng định sai là:
- A.
  Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
- B.
  Nhiệt độ sôi tăng dần.
- C.
  Màu sắc có xu hướng nhạt dần.
- D.
  Khối lượng phân tử tăng dần.
F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.
Câu 37: Thông hiểu
Những phát biểu nào sau đây không đúng?

(a) Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

(b) Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

(c) Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

(d) Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

(e) Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.
- A. (a), (b).
- B. (a), (b), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (d).
Phát biểu không đúng là: (a), (b)

Phát biểu (a) sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

Phát biểu (b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 38: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?
- A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.
- B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
- C. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.
- D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Cl₂ có thể oxi hóa được Br^- thành Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.
Câu 39: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 40: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu vàng nhạt?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng
NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃
( $\downarrow$ trắng)
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng nhạt)
NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng)