Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành: MnSO₄, H₂SO₄ và K₂SO₄). Nguyên nhân là do
- A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.
- B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
- C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.
- D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.
Phương trình phản ứng xảy ra:

$\;5\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4$

Nguyên tử S trong phân tử SO₂ nhường electron, nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron $\Rightarrow$ SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là
- A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.
- D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Định luật tuần hoàn là:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 3: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 4: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.

Câu 5: Vận dụng cao

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 72,58%.
B. 27,42%.
C. 36,18%.
D. 63,82%

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 6: Nhận biết
Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3 là
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Gọi a là số oxi hóa của nitrogen

Xét các hợp chất ta có:

+ Trong NH₃, số oxi hóa của H là +1.

a + 3 × (+1) = 0 ⇒ a = -3.

+ Trong NH₄Cl, số oxi hóa của H là +1 và Cl là -1

a + 4 × (+1) + 1 × (-1) = 0 ⇒ a = -3

+ Trong HNO₃ số oxi hóa của H là +1 và O là -2

a + 3 × (-2) + (+1) = 0 ⇒ a = +5

+ Trong NO₂ số oxi hóa của O là -2

a + 2 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3
Câu 7: Vận dụng
Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa, tự khử (hay tự oxi hóa - khử)?
- A. 2KClO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
- B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.
- C. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.
- D. Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O.
Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) $\Rightarrow$ Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 9: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X. Cho Br₂ dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được y (g) chất rắn khan. Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan trên vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl₂ dư vào Z thu được dung dịch T. Cô cạn T được z (g) chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu bằng:
- A. 7,3%.
- B. 4,5%.
- C. 3,7%.
- D. 6,7%.
NaI + NaBr (x gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Br}}_2}$ NaBr (y gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Cl}}_2}$ NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

$\Rightarrow$ x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z $\Rightarrow$ 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

$\Rightarrow$ 44,5b = 2,5a $\Rightarrow$ a = 17,8b

$\Rightarrow$ %m_NaBr = 3,71%
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d¹. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 18.
- B. 20.
- C. 22.
- D. 21.
Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Sắp xếp lại: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 21
Câu 12: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 13: Thông hiểu
Cho phương rình phản ứng hóa học sau:

(1) 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄.

(2) Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O.

(3) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Trong các phản ứng trên các chất khử là:
- A. H₂S, Fe, KMnO₄.
- B. H₂S, Fe, HCl.
- C. HClO₃, Fe, HCl.
- D. H₂S, HNO₃, HCl.
Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron.

Chất oxi hoá (chất bị khử) là chất nhận electron.

Xét các phương trình phản ứng ta có:

(1) $4\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4.$

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa: HClO₃

$(2)\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;6\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}({\mathrm{NO}}_3){{}_3\;}+\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: HNO₃

$(3)\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;16\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;2\mathrm{KCl}\;+\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;5{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;8{\mathrm H}_2\mathrm O.$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Vậy chất đóng vai trò là chất khử: H₂S, Fe, HCl
Câu 14: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của iron trong Fe₂O₃ là:
- A. +3.
- B. 3+.
- C. 3.
- D. -3.
Số oxi hóa được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau

Đặt x là số oxi hóa của Fe. O thường có số oxi hóa là -2

⇒ Ta có: x.2 + (-2).3 = 0

⇒ x = +3
Câu 16: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

Câu 17: Vận dụng

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,02 và 0,03.
B.
0,01 và 0,02.
C.
0,01 và 0,03.
D.
0,02 và 0,04.

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính base.
- B. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính acid.
- C. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.
- D. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính lưỡng tính.
Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.
Câu 19: Nhận biết
Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:
- A.
  NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B.
  2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.
- C.
  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO_2.
- D.
  2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂.
Phương trình phản ứng oxi hóa khử là

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng: Na(s) + $\frac12$ Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.
Nếu chỉ thu được 0,25 mol NaCl(s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A. 411,1 kJ.
- B. 102,78 kJ.
- C. 250,55 kJ.
- D. 205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
Na(s) + $\frac12$ Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 411,1 kJ/mol
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ
Vậy nếu tạo thành 0,25 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,25 = 102,78(kJ)
Câu 21: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

$8\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;9{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;8{\mathrm{NaHSO}}_4\;+\;4{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 22: Nhận biết
Chất xúc tác là
- A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
- B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
- C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Câu 23: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 24: Thông hiểu
Trong phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), nếu nồng độ của H₂ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A.
  Tăng 2 lần.
- B.
  Giảm 2 lần.
- C.
  Tăng 4 lần.
- D.
  Giảm 4 lần.
Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 25: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 26: Thông hiểu
Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (hơi, ở 100^oC)
(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (rắn, ở 0^oC).
(3) CaCO₃ (đá vôi) $\xrightarrow{\mathrm{nung}\;}$ CaO + CO₂
(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.
- A. Thu nhiệt: (1), (2) và tỏa nhiệt: (3), (4).
- B. Thu nhiệt: (1), (3) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- C. Thu nhiệt: (1), (4) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- D. Thu nhiệt: (2), (4) và tỏa nhiệt: (1), (3).
- Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt;
- Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng thu nhiệt.
Như vậy:
Quá trình (1) thu nhiệt;
Quá trình (2) tỏa nhiệt;
Quá trình (3) thu nhiệt;
Quá trình (4) tỏa nhiệt.
Câu 27: Vận dụng
Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Cu.
2M + xCl₂ $ightarrow$ 2MCl_x
${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm x}}=\frac{40,05}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm x}\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học:
n_M = n_MClx
$\Rightarrow\frac{40,05}{\mathrm M+35,5\mathrm x}\;=\;0,3$
$\Rightarrow$ 40,05 = 0,3M + 10,65x
⇒ 0,3M = 40,05 − 10,65x
$\Rightarrow\mathrm M\;=\;\frac{40,05\;-\;10,65\mathrm x}{0,3}$
Thay các giá trị của x thấy
x = 3 ⇒M = 27 (Al) thỏa mãn
Vậy kim loại M là Al.
Câu 28: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 29: Nhận biết
Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là
- A. –1.
- B. +1.
- C. –2.
- D. +2.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:
ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶
Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.
Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).
Câu 30: Vận dụng cao
Thạch cao nung (CaSO₄.0,5H₂O) là hóa chất được sử dụng để đúc tượng, bó bột trong y học. Có thể thu được thạch cao nung bằng cach nung thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O) ở nhiệt độ khoảng 150^oC. Phương trình nhiệt hóa học xảy ra như sau:
CaSO₄.2H₂O(s) $ightarrow$ CaSO₄.0,5H₂O(s) + $\frac32$ H₂O(g)
Cho giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất ( $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) trong bảng dưới đây:
Chất CaSO₄.2H₂O CaSO₄.0,5H₂O H₂O
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) -2021 -1575 -241,82
Nhiệt lượng cần cung cấp để chuyển 20 kg thạch cao sống thành thạch cao nung ở điều kiện chuẩn là
- A. 9723,45 kJ.
- B. 9682,56 kJ.
- C. 8239,45 kJ.
- D. 8578,23 kJ.
Biến thiên enthanpy chuẩn của phản ứng nung thạch cao sống là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\frac32$ . $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CaSO₄.0,5H₂O(s)) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CaSO₄.2H₂O(s))
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\frac32$ .(−241,82) − 1575 − (−2021) = +83,27kJ
$\Rightarrow$ Để chuyển 1 mol thạch cao sống thành thạch cao nung cần cung cấp nhiệt là 83,27 kJ
Theo bài ra ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm{CaSO}}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}\;=\;\frac{20.1000}{172}=\frac{5000}{43}\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Lượng nhiệt cần cung cấp để chuyển 20 kg thạch cao sống tức $\frac{5000}{43}$ mol thạch cao sống thành thạch cao nung là:
$=\;\frac{5000}{43}.{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\frac{5000}{43}.83,27\approx9682,56\mathrm{kJ}$
Câu 31: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 32: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 33: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- Nồng độ
- Nhiệt độ
- Áp suất
- Diện tích tiếp xúc
- Chất xúc tác
$\Rightarrow$ Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 34: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?
- A. 40^oC.
- B. 50^oC.
- C. 60^oC.
- D. 70^oC.
Ta có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: $\mathrm\gamma$ = 3.
Áp dụng công thức:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}$
$\Rightarrow$ ${\mathrm v}_2={\mathrm v}_1.3^\frac{{\mathrm t}_2-30}{10}=27{\mathrm v}_1=3^3{\mathrm v}_1\\$
$\Rightarrow\frac{{\mathrm t}_2-30}{10}=3\Rightarrow{\mathrm T}_2=60$
Vậy phản ứng cần thực hiện ở 60^oC.
Câu 35: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 36: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃, biết khi sử dụng 7 gam khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
- A. +45,9 kJ/mol.
- B. –45,9 kJ/mol.
- C. +91,8 kJ/mol.
- D. –91,8 kJ/mol.
n_N2= 0,25 (mol)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ta có: 0,25 mol N₂ phản ứng sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

⇒ 1 mol N₂ phản ứng sinh ra $\frac{1.22,95}{0,25}$ = 91,8 kJ nhiệt.

⇒ Cứ 2 mol NH₃ tạo thành sinh ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy: 1 mol NH₃ tạo thành sinh ra $\frac{91,8}2$ = 45,9 kJ nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt nên: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –45,9 kJ.
Câu 37: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 38: Nhận biết
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?
- A. Nhận thêm 1 electron.
- B. Nhận thêm 2 electron.
- C. Nhường đi 1 electron.
- D. Nhường đi 7 electron.
Để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận thêm 1 electron:

X + 1e $ightarrow$ X^-
Câu 39: Nhận biết
Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là
- A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
- B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
- C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
- D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl
Câu 40: Vận dụng
Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam H₂ bay ra. Khối lượng muối halide tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
- A.
  40,5 gam.
- B.
  45,5 gam.
- C.
  55,5 gam.
- D.
  65.5 gam.
n_H2 = 1/2 = 0,5 mol.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y:

n_H2 = x + y = 0,5 mol (1)

m_hh = 24x + 56y = 20 gam (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = y = 0,25 mol.

m_MgCl2 = 0,25. 95 = 23,75 gam

m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 gam

m_{muối haide} = 23,75 + 31,75 = 55,5 gam