Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

m_{rắn sau} − m_M = m_Cl2 + m_O2

⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g                     (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol                                  (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x.

 Bảo toàn electron ta có:

x.n_M = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ M_M = 12x

⇒ x = 2 thỏa mãn ⇒ M_M = 24 g/mol

Vậy kim loai M là magnesium (Mg).

Chất tẩy rửa phổ biến là nước Javen là dung dịch chứa NaCl và NaClO.

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Hai chất tác dụng với nhau tạo thành nước Javen là NaOH và Cl₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí ⇒ A là NaOH, Y là Cl₂

Để tạo hydrogen chloride (HCl) cần Cl₂ và H₂.

Cl₂ + H₂  2HCl

Mà Y là Cl₂ ⇒ X là H₂.

⇒ phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

2NaCl (aq) + 2H₂O (l) ⟶ 2NaOH (aq) + H₂ (g) + Cl₂ (g)

Vậy A, X, Y lần lượt là NaOH, H₂, Cl₂.

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3 = y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan} = m_KL + m_NO3 41,94 = m_KL + 0,48.62 m_KL = 12,18 gam

m_{muối trong dd X} = m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Khí Cl₂ không tác dụng với khí O₂.

HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia là: 2 + 2 = 4.

(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O 4HF + O₂↑

(3) AgBr 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

  Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄  + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

 0,08                  ←                                  0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 - Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

 - Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.

Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2NO + O₂ 2NO₂

Theo tỉ lệ phản ứng, khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M thì nồng độ khí O₂ giảm đi 0,1M.

⇒ Nồng độ còn lại của khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M

Nồng độ còn lại của khí O₂ là: 0,2 - 0,1 = 0,1M

Tốc độ phản ứng: v = = 2,7.10⁻³ (mol/L.s)

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.

Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.

Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p. 

SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng.

Vì vậy, có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ đá vôi thành dạng hạt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa.

 Ta có:

 Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có > 0.

  = +26,6 kJ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Cứ 2 mol Fe phản ứng thì có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ.

⇒ 1 mol Fe phản ứng thì có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.

= –

⇒ = (CO₂(g)) + 2.(H₂O(l)) – (CH₄(g)) – 2.(O₂(g))

⇒ (CH₄(g)) = –393,5 + 2.(–285,8) – (–890,3)

⇔ (CH₄(g)) = –74,8 (kJ/mol)

Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl

Do phản ứng này không xảy ra.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

 Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51             (1)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),

V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

 Ta có: 

= – –

              = −314,4 −(−92,31) − (−45,9)

              = −176,19 (kJ)

Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈ = 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂S (g)).