Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

X = 35,5 (Cl)

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Cho phản ứng tổng quát:

aA + bB → dC + eD

Xét phản ứng:

Zn(s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

⇒

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây. 

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃ không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)

Số mol R₂O_n là x mol

R₂O_n + 2nHCl 2RCl_n + nH₂O

x                          2x

Bảo toàn khối lượng:

m_muối – m_oxide = m_Cl – m_O = 2xn.35,5 - xn.16 = 5,5

xn = 0,1 x= 0,1/n

2.M_R +16 = 56n

M_R = 20n

Với n = 1 thì M_R = 20 (g/mol) loại

Với n = 2 thì M_R = 40 (g/mol) R là Ca

Với n = 3 thì M_R = 60 (g/mol) loại

Vậy oxide là CaO.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².

Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất

 Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K). 

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. 

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

= E_b(cđ) – E_b(sp)

              = 3.E_{C – C} + 10.E_{C – H} + 6,5.E_O=O – 4.2.E_{C = O} – 5.2.E_{O – H}

              =  3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467

              = –2626,5 (kJ)

Chất oxi hóa còn gọi là chất bị khử.

Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là:

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = (100 + 100).4,2.(28−25,5) = 2100 J

Phương trình phản ứng xảy ra là:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Theo đề bài ta có: n_AgNO3 = n_NaCl = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Nhiệt của phản ứng là: 

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

 Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Ta có:

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³

⇒ Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là V và hydride là III.

⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là R₂O₅ và RH₃.

Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 Tốc độ trung bình của phản ứng 

Trong phản ứng xảy ra quá trình:

mol: 1       →        2

⇒ Một mol Fe đã nhường 2 mol electron.

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

n_NO = 0,6 mol

Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

Quá trình trao đổi e:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

3x + 3y = 1,8 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2)

x = 0,2; y = 0,4

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Cách biểu diễn số oxi hóa:

- Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.

- Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.

Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: 

(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng