Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 2: Nhận biết
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. I₂.
- B. F₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong các chất Cl₂, HCl, NaClO lần lượt là
- A. 0, +1, –1.
- B. 0, –1, +1.
- C. –1, –1, +1.
- D. –1, –1, –1.
Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0

$\overset{+1}H\overset{-1}{Cl},\;\overset{+1}{Na}\overset{+1}{Cl}\overset{-2}O$
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng.
- B.
  Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi giảm.
- C.
  HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.
- D.
  Trong dãy hydrohalic acid, hydroiodic acid là acid mạnh nhất.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố X và Y có công thức phân tử dạng
- A. XY₇.
- B. X₇Y.
- C. X₂Y.
- D. XY.
X thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)
Y thuộc nhóm VIIA $\Rightarrow$ Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)
$\Rightarrow$ công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY
Câu 6: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)
biết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(I–I) = 151 kJ/mol, E_b(H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2×E_b(H–I)
= 436 + 151 – 2×297
= –7 (kJ).
Câu 7: Thông hiểu
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 8: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 9: Vận dụng

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:
$\mathrm v=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,2058-0,3033}{240}=4,0625.10^{-4}\;\mathrm{mol}(\mathrm l.\mathrm s^{-1})$
Câu 10: Thông hiểu
Sản xuất gang, khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng:

Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa là
- A. Fe₂O₃.
- B. CO.
- C. CO₂.
- D. Fe.
Ta có:

${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2$

Ta thấy nguyên tử C trong phân tử CO nhường electron ⇒ CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
Câu 11: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 12: Thông hiểu
Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 13: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được:
- A. 17,6 gam.
- B. 25,1 gam.
- C. 24,7 gam.
- D. 17,8 gam.
n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)
Câu 14: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 15: Vận dụng

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol

Sơ đồ phản ứng:

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

Quá trình trao đổi electron

$\begin{matrix} 1 \times \\ n \times \\ \end{matrix}\left| \begin{matrix} 2M^{0} ightarrow 2M^{+ n} + 2ne \\ S^{+ 6} + 2e\ ightarrow \ \ S^{+ 4} \\ \end{matrix} ight.$

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{M} = \frac{2.n_{SO_{2}}}{n} = \frac{2.0,26}{n} = \frac{0,52}{n}\ (mol)$

$M_{M} = \frac{4,68}{0,52}n = 9n$

Lập bảng xét giá trị ta có:

n

1

2

3

M

9 (Loại)

18 (Loại)

27 (Al)

Vậy kim loại cần tìm là Al
Câu 16: Nhận biết
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?
- A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
- B. Màu sắc nhạt dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Tính oxi hóa tăng dần.
Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.
Câu 17: Nhận biết
Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
- A.
  dùng chất xúc tác.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  tăng nồng độ các chất tham gia.
- D.
  đun nóng.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 18: Thông hiểu
Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:
- A. HF, HCl, HBr, HI.
- B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
- C. HF, HCl, HBr.
- D. HF, HCl.
Hydrogen halide có thể là HF và HCl.
Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 19: Nhận biết
Cấu hình electron nguyên tử Iron: [Ar]3d⁶4s². Nhận định nào đúng về vị trí của Iron.
- A.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
Câu 21: Nhận biết
Trong phản ứng: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃. Vai trò của Cl₂ là
- A. chất oxi hóa.
- B. chất khử.
- C. acid.
- D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Cl₂ chất oxi hóa
Cl₂⁰ → 2Cl^-
Câu 22: Vận dụng cao
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:
- A. 65,38%.
- B. 34,62%.
- C. 69,23%.
- D. 30,77%.
Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%
Câu 23: Nhận biết
Trong một thí nghiệm khi calcium (Ca) phản ứng với nước, nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C. Phản ứng của Calcium với nước là
- A. Phản ứng toả nhiệt.
- B. Phản ứng phân huỷ.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng thuận nghịch.
Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt
Câu 24: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X. Cho Br₂ dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được y (g) chất rắn khan. Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan trên vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl₂ dư vào Z thu được dung dịch T. Cô cạn T được z (g) chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu bằng:
- A. 7,3%.
- B. 4,5%.
- C. 3,7%.
- D. 6,7%.
NaI + NaBr (x gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Br}}_2}$ NaBr (y gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Cl}}_2}$ NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

$\Rightarrow$ x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z $\Rightarrow$ 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

$\Rightarrow$ 44,5b = 2,5a $\Rightarrow$ a = 17,8b

$\Rightarrow$ %m_NaBr = 3,71%
Câu 25: Thông hiểu
Phản ứng oxi hoá - khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố?
- A. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
- B. 2KClO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2KCl + 3O₂.
- C. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O.
- D. 2KNO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂.
Ta có:

$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của N.
Câu 26: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.
Câu 27: Nhận biết
Nguyên tử N có số oxi hóa bằng 0 trong phân tử nào sau đây?
- A.
  NH₃.
- B.
  N₂O.
- C.
  HNO₃.
- D.
  N₂.
Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Do đó số oxi hóa của N trong đơn chất N₂ bằng 0.
Câu 28: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.
Câu 29: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine ở hợp chất nào sau đây có số oxi hóa +5?
- A. NaClO.
- B. NaClO₂.
- C. NaClO₃.
- D. NaClO₄.
Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

$\;Na\overset{+1}{Cl}O,\;\;Na\overset{+3}{Cl}O_2,\;\;\overset{+5}{NaCl}O_3,\;\;\overset{+7}{NaCl}O_4$

Vậy số oxi hóa của chlorine ở hợp chất NaClO₃ có số oxi hóa +5
Câu 30: Thông hiểu
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 31: Vận dụng
Cho phản ứng sau: KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄+ O₂ + H₂O. Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là
- A.
  2 và 5.
- B.
  5 và 2.
- C.
  3 và 5.
- D.
  5 và 3.
Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:
$\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\overset{-1}{\mathrm O}}_2+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm O}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ KMnO₄ là chất oxi hóa, H₂O₂ là chất khử.
Các quá trình nhường nhận electron:
$\Rightarrow$ Hệ số của KMnO₄ là 2, hệ số của H₂O₂ là 5.
Câu 32: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 33: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 34: Thông hiểu
Phản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:
C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)
Những nhận định nào sau đây là đúng?
(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.
(2) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.
(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.
(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.
- A. (2), (4).
- B. (1), (2), (3).
- C. (1), (3), (4).
- D. (2), (3).
C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)
Phát biểu (1) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.
Phát biểu (2) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 1 + 3 + 2 + 3 = 9.
Phát biểu (3) đúng.
Phát biểu (4) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.
Câu 35: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Mg.
Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 36: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
- A. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- B. 2N₂(g) + 6H₂(g) $\leftrightharpoons$ 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- C. N₂(g) + 3H2(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −45,9kJ
- D. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +45,9kJ
Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
Câu 37: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A.
  Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- B.
  Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- C.
  Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác
Câu 38: Thông hiểu
Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (hơi, ở 100^oC)
(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (rắn, ở 0^oC).
(3) CaCO₃ (đá vôi) $\xrightarrow{\mathrm{nung}\;}$ CaO + CO₂
(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.
- A. Thu nhiệt: (1), (2) và tỏa nhiệt: (3), (4).
- B. Thu nhiệt: (1), (3) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- C. Thu nhiệt: (1), (4) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- D. Thu nhiệt: (2), (4) và tỏa nhiệt: (1), (3).
- Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt;
- Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng thu nhiệt.
Như vậy:
Quá trình (1) thu nhiệt;
Quá trình (2) tỏa nhiệt;
Quá trình (3) thu nhiệt;
Quá trình (4) tỏa nhiệt.
Câu 39: Vận dụng
Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc (dư), đun nóng. Cho toàn bộ khí chlorine thu được tác dụng hết với một kim loại M có hóa trị II thì thu được 22,2 gam muối. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Mg.
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Bảo toàn electron:
n_MCl2 = n_MnO2 = 17,4/87 = 0,2 (mol)
⇒ 0,2.(M + 71) = 22,2 ⇒ M = 40 (Ca)
Câu 40: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.