Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Gọi a là số oxi hóa của nitrogen

Xét các hợp chất ta có:

+ Trong NH₃, số oxi hóa của H là +1.

a + 3 × (+1) = 0 ⇒ a = -3.

+ Trong NH₄Cl, số oxi hóa của H là +1 và Cl là -1

a + 4 × (+1) + 1 × (-1)  = 0 ⇒ a = -3

+ Trong HNO₃ số oxi hóa của H là +1 và O là -2

a + 3 × (-2) + (+1) = 0 ⇒ a = +5

+ Trong NO₂ số oxi hóa của O là -2

a + 2 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Ta thấy nguyên tử Br nhường electron KBr là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa KBr.

Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y)  = 0 ⇒ a =

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8  →  0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)

Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻

 Chlorine không  tác dụng với: I₂; O₂; N₂

Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra

Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:

- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa

- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr

AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI

AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Hydrogen halide có thể là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

 Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử.

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (2); (3).

Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là: (1); (4); (5):

 Ta có:  = - 571,68 kJ < 0 Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

= 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

             =  3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

             = − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

Số ấm nước cần tìm là:

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(graphite) + O₂(g) → CO(g).

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.

Ta có phương trình phản ứng:

Cl₂ + NaI → NaCl + I₂

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol

Từ phương trình ta có:

n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol

Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol

Vì O₂ là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O₂ bằng 0, do đó:

ΔC_O2 = 0,188−0 = 0,188(M)

Theo bài ta có:

Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.

(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.

(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂ 

Vậy có 2 nhận định đúng

Gọi số oxi hóa của P trong P₂O₃ là x

→ 2.x + 3.(−2) = 0 → x = +3

Gọi số oxi hóa của P trong PO₄^3- là x

→ x + 4.(−2) = −3 → x = +5

Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl   FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) 3FeCl₂(Y)

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p. 

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Q có tính kim loại.

Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng nên ở phản ứng (d)

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 vậy HCl đóng vai trò là chất oxi hóa

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Chu kì 1 có hai nguyên tố là H (Z = 1) và He (Z = 2).

⇒ He (Z = 2) có bán kính nhỏ hơn H (Z = 1)

⇒ Phát biểu "Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1" là sai

Theo công thức (2), ta có:

= (N₂O) + 3×(CO₂) – (N₂O₄) – 3.(CO)

              = 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

               = –776,11 kJ

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl 

Phương trình phản ứng: 2NaCl 2Na + Cl₂.

Sơ đồ phản ứng:

 X + H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 

Phương trình cân bằng là: 2X + 6H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Theo phương trình hóa học ta có:

Theo phương trình phản ứng ta có:

Vậy X là iron (Fe).

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).