Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3 = y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan} = m_KL + m_NO3 41,94 = m_KL + 0,48.62 m_KL = 12,18 gam

m_{muối trong dd X} = m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

Nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron, nguyên tử O trong KMnO₄ nhường electron.

⇒ KMnO₄ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

 Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)          = −91,8kJ

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxygen cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu. 

Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂ và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối  chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

 Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

n_O2 = 0,45 mol

Đặt số mol của Al, Zn lần lượt là x, y (mol)

⇒ m_hh = 27x + 65y = 30,3           (1) 

Phương trình hóa học:

       4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mol: x → 3x/4

       2Zn + O₂ → 2ZnO

mol: y  →  y/2

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,4; y = 0,3 

⇒ n_Al2O3 = .n_Al = 0,2 mol;  n_ZnO = n_Zn = 0,3 mol

⇒ m_oxide = m_Al2O3 + m_ZnO = 0,2.102 + 0,3.81 = 44,7 (gam)

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

FeS₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O + H₂O

Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:

Nhận thấy 1 phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 15NO + 7H₂O

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

n_NO = 0,05 mol

Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

x = 0,15 mol

=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]² = kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y). 

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì:

V_sau = k[].[4Y]² = k.(4b)² =  8.kab²

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần.

Chất khử là chất cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là: 

0,5.852,5 = 426,25 (kJ)

Sodium: 1s²2s²2p⁶3s¹

Potassium: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.

Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).

(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → NaHSO₄ + HCl

(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

Biểu thức tốc độ của phản ứng

CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) 

v = k × C_CO × C_H2O

Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:

v' = k × 3C_CO × C_H2O = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)     = +26,32 kJ

⇒ Giá trị của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là  = –26,32 kJ

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Trong HClO₄ Số oxi hóa của H là + 1 và số oxi hóa của O là -2 gọi số oxi hóa của Cl là x, ta có:

(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +7.

 Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử HClO₄ là +7

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Phản ứng có (cđ) > (sp) nên ta có:

- Phản ứng tỏa nhiệt 

- Phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

- Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.