Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
- B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- C. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.
- D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng => Sai vì He là cũng khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại => Sai vì phải trừ H, Be và B có 1, 2, 3 electron lớp ngoài nhưng không phải kim loại.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim => Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là phi kim.
Câu 2: Thông hiểu
Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ
- A. nhận 13 e.
- B. nhận 12 e.
- C. nhường 13 e.
- D. nhường 12 e.
${\mathrm{CuFeS}}_2ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O+\;{\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;13\mathrm e$
Vậy 1 phân tử CuFeS2 nhường 13e.
Câu 3: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 4: Thông hiểu
Cho các chất: CaCO₃; KOH; KI; KMnO₄; Si; Na; FeSO₄; MnO₂; Mg; Cl₂. Trong các chất trên có bao nhiêu chất có khả năng phản ứng được với dung dịch HBr mà trong đó HBr đóng vai trò là chất khử?
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 5.
- Các phản ứng trao đổi:
CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O
KOH + HBr → KBr + H₂O
- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:
2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑
- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:
$2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;16\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}\;}ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Br}}_2\;+\;5{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2\mathrm{KBr}\;+\;8{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;+\;4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Br}}_2+{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;$
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}\;}ightarrow\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
Câu 5: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức
- A. $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- B. $\mathrmu=\mathrm k\times{\mathrm C}_{\mathrm A}\times{\mathrm C}_{\mathrm B.}$
- C. $\mathrmu=\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- D. $\mathrmu=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}\times\mathrm C_{\mathrm C}^{\mathrm c}\times\mathrm C_{\mathrm D}^{\mathrm d}.$
Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
Câu 6: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là
- A.
  [Ne]3s²3p⁵.
- B.
  [Ne]3s²3p⁴.
- C.
  [Ar]3s²3p⁶.
- D.
  [Ne]3s²3p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là [Ne]3s²3p⁵
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.
- A. AlCl₃.
- B. CuCl₂.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Đặt n_MX2 = a mol
$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃
MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂
a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O
M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃
a $ightarrow$ a
M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O
a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có:
aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02
$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu
Vậy muối halide là CuCl₂
Câu 8: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.
Câu 10: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 12: Vận dụng
Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.

Thời gian (s) 0 60 120 240

Nồng độ H₂O₂ (mol/l) 0,3013 0,2810 0,2230 0,2076
- A. 1,95.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 2,34. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
- C. 3,90.10^-4 mol.(l.s)^-1.
- D. 1,17.10^-4 mol.(l.s)^-1.
Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,2076-0,3013}{240}=1,95.10^{-4\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 13: Thông hiểu
Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH đặc, nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây ?
- A. KCl, KClO.
- B. NaCl, NaOH.
- C. NaCl, NaClO₃.
- D. NaCl, NaClO.
Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
- A. NO₂, tính acid oxide.
- B. N₂O, tính acid oxide.
- C. N₂O₅, tính acid oxide.
- D. NO, tính basic oxide.
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16

Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³ ⇒ chu kì 2, nhóm VA

Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI

⇒ Công thức oxide cao nhất là: N₂O₅

N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim

⇒ Oxide có tính acid oxide.
Câu 15: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?
- A.
  HI.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₅OH.
- D.
  H₂S.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 16: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng: a, d.

Ta có cấu hình electron N (Z = 7): 1s²2s²2p³

(b) sai vì công thức oxide cao nhất của N có dạng N₂O₅.

(c) Sai vì N và O cùng chu kì. Trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên tính phi kim O mạnh hơn N.
Câu 18: Vận dụng
Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:
- A. 56,25%.
- B. 43,75%.
- C. 66,67%.
- D. 33,33%.
n_HCl = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,1 ← 0,1 (mol)
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{FeO}}\;=\;\frac{12,8-5,6}{12,8}.100\%\;=\;56,25\%$
Câu 19: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 20: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 21: Vận dụng
Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là
- A. 10,8 gam.
- B. 21,6 gam.
- C. 32,4 gam.
- D. 27,0 gam.
Số mol Cu bằng:

n_Cu = 0,1 mol

Xét quá trình phản ứng có Cu cho e và Ag⁺ nhận e

Cu → Cu⁺² + 2e

Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

Σe nhường = Σe nhận

2.n_Cu = 1.n_Ag ⇒ n_Ag = 2.0,1 = 0,2 mol

Vì bột Cu phản ứng hoàn toàn trong AgNO₃ dư⇒ chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag

⇒ m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam
Câu 22: Vận dụng cao
Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối của aluminium và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,95.
- B. 0,86.
- C. 0,76.
- D. 0,9.
n_Al = 0,5 mol
Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:
Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)
$\frac{30\mathrm y\;+\;44\mathrm x}{\mathrm x\;+\;\mathrm y}=19,2.2\;=\;38,4\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)
n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)
C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M
Câu 23: Nhận biết
Cặp chất nào sau đây không phản ứng?
- A. MnO₂ + HCl.
- B. AgNO₃ + NaF.
- C. Cl₂ + KBr.
- D. I₂ + H₂.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là: AgNO₃ + NaF.

Câu 24: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 25: Vận dụng
Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ $ightarrow$ M(NO₃)₃ + ...
Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?
- A. x = 1.
- B. x = 2.
- C. x = 1 hoặc x = 2.
- D. x = 3.
Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.
Câu 26: Thông hiểu
Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,
- A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
- B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
- C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
- D. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.
Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
Câu 27: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế chlorine, ta có thể
- A. cho kim loại mạnh tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- B. cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- C. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa, có màng ngăn giữa các điện cực.
- D. điện phân dung dịch HCl.
Điều chế chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm:
Cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc:
MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ngoài ra, còn có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ rắn để điều chế khí Cl₂:
2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 28: Vận dụng
Phản ứng nhiệt nhôm được ứng dụng để điều chế một số kim loại hoặc hợp kim của sắt, tuy nhiên phản ứng này được biết đến nhiều nhất là để hàn vá đường ray tàu hỏa tại chổ. Phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn vá đường ray như sau:

Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của Fe₂O₃(s) và Al₂O₃(s) lần lượt là –825,50 kJ/mol, –1676,00 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên?
- A. –850,5 kJ.
- B. +850,5 kJ.
- C. –25015 kJ.
- D. +25015 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al₂O₃) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃)

= – 1676 – (–825,5)

= –850,5 kJ
Câu 29: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 30: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 31: Thông hiểu
Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là
- A. (1) và (2).
- B. (1) và (3).
- C. (2) và (4).
- D. (3) và (4).
Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Câu 32: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân KMnO₄.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Phản ứng đốt cháy củi.
Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Câu 33: Vận dụng
Cho một lượng halogen X₂ tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam aluminium halide. Tên và khối lượng của halogen trên là
- A. chlorine; 7,1 gam.
- B. chlorine; 14,2 gam.
- C. bromine; 7,1 gam.
- D. bromine; 14,2 gam.
Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a → a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

a → 2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 $\Rightarrow$ a = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X

$\Rightarrow$ M_X= 35,5

$\Rightarrow$ X là chlorine

$\Rightarrow$ m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam
Câu 34: Nhận biết
Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc:
- A. Số chất khử bằng số chất oxi hóa.
- B. Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.
- C. Số nguyên tử có số oxi hóa tăng bằng số nguyên tử có số oxi hóa giảm.
- D. Tổng số hóa trị của các nguyên tố trong chất khử bằng tổng số hóa trị của các nguyên tố chất oxi hóa.
Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận”.
Câu 35: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen như sau:

N₂ $\xrightarrow{{+\mathrm O}_2}$ NO $\xrightarrow{{+\mathrm O}_2}$ NO₂ $\xrightarrow{+{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$ HNO₃ $\xrightarrow{\mathrm{CuO}}$ Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NO₂

Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa - khử ở sơ đồ trên?
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là:

N₂ + O₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
Câu 36: Nhận biết
Chất oxi hoá là chất
- A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
- C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 37: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 38: Thông hiểu
Cho phản ứng:
3O₂(g) ⟶ 2O₃(g) (1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂(g) (2)
Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của hai phản ứng là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) < $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) $\geq$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃)
= 3.498 − 2.(498+204)
= 90 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)
= 2.(498 + 204)− 3×498
= − 90 (kJ)
Vậy $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2)
Câu 39: Vận dụng
Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 1/2O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1; E_O2 = 498kJ mol^-1.
- A.
  -292 kJ.
- B.
  +292 kJ.
- C.
  +756 kJ.
- D.
  -756 kJ.
F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 1/2O₂(g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=\;1.{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm F}_2)\;+\;1.{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm H}_2\mathrm O)\;–\;2.{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{HF})\;–\;\frac12.\;{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm O}_2)$

$=\;1.{\mathrm E}_{\mathrm F-\mathrm F}\;+\;1.2.{\mathrm E}_{\mathrm O-\mathrm H}\;–\;2.{\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm F}\;–\;\frac12.{\mathrm E}_{{\mathrm O}_2}$

$=\;159\;+\;2.464\;–\;2.565\;–\;\frac12.498$

= -292 kJ.
Câu 40: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?
- A. 4NH₃(g) + 10O(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
- C. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- D. $\frac12$ N₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → NO(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)