Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
- A. NO₂, tính acid oxide.
- B. N₂O, tính acid oxide.
- C. N₂O₅, tính acid oxide.
- D. NO, tính basic oxide.
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16

Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³ ⇒ chu kì 2, nhóm VA

Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI

⇒ Công thức oxide cao nhất là: N₂O₅

N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim

⇒ Oxide có tính acid oxide.
Câu 2: Nhận biết
Trong hợp chất N₂O₅, số oxi hóa của nitrogen là
- A. –5.
- B. 0.
- C. +5.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5
Câu 3: Thông hiểu
Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (hơi, ở 100^oC)
(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) $ightarrow$ H₂O (rắn, ở 0^oC).
(3) CaCO₃ (đá vôi) $\xrightarrow{\mathrm{nung}\;}$ CaO + CO₂
(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.
- A. Thu nhiệt: (1), (2) và tỏa nhiệt: (3), (4).
- B. Thu nhiệt: (1), (3) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- C. Thu nhiệt: (1), (4) và tỏa nhiệt: (2), (3).
- D. Thu nhiệt: (2), (4) và tỏa nhiệt: (1), (3).
- Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt;
- Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng thu nhiệt.
Như vậy:
Quá trình (1) thu nhiệt;
Quá trình (2) tỏa nhiệt;
Quá trình (3) thu nhiệt;
Quá trình (4) tỏa nhiệt.
Câu 4: Vận dụng
Cho 1,8 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch nitric acid đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO (ở 25^oC, 1 bar, là chất khí duy nhất) và muối Mg(NO₃)₂. Giá trị của V là
- A. 1,8593.
- B. 0,6972.
- C. 1,2395.
- D. 2,4790.
n_Mg= 0,075 (mol)
Sơ đồ phản ứng: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tính toán theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}=\frac{0,075.2}3=0,05\;\mathrm{mol}$
⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít
Câu 5: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃
Câu 6: Nhận biết
Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
- A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
- D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Câu 7: Nhận biết
Đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
- B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 9: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 10: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 11: Vận dụng
Hydrogen peroxide (H₂O₂) thường được gọi là nước oxy già. Với nồng độ 3% được dùng trong ý tế rửa vết thương, oxy già công nghiệp với nồng độ 35% - 50% được dùng để khử trùng nước bể bơi. Nó bị phân hủy chậm ở nhiệt độ thường theo phản ứng:
2H₂O(aq) $ightarrow$ 2H₂O(l) + O₂(g)
Trong các yếu tố dưới đây:
(a) Nồng độ H₂O₂.
(b)Thời gian phân hủy.
(d) Áp suất O₂.
(e) Nhiệt độ.
Có bao nhiêu yếu tố không ảnh hưởng đển tốc độ phản ứng trên:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
- Thời gian phản ứng chỉ làm tạo ra nhiều sản phẩm chứ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng $\Rightarrow$ Loại yếu tố (b).
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất tham gia phản ứng và không phụ thuộc sản phẩm. Nên áp suất O₂ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên $\Rightarrow$ Loại yếu tố (d).
Câu 12: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.
Câu 13: Thông hiểu
So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là
- A. Na > Mg > K.
- B. K > Mg > Na.
- C. Mg > Na > K.
- D. K > Na > Mg.
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ chu kì 3, nhóm IA
Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ chu kì 3, nhóm IIA
Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.
Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na > Mg
Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.
Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.
Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.
Câu 14: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 15: Thông hiểu
Số oxi hoá của chlorine trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:
- A. -1, +1, +3, 0, +7.
- B. -1, +1, +5, 0, +7.
- C. -1, +3, +5, 0, +7.
- D. +1, -1, +5, 0, +3.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hóa của oxygen trong OF₂ là –2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất OF₂ là +2.

(d) Sai. Trong đa số các hợp chất, hydrogen có số oxi hóa là +1 trừ các hydride kim loại như NaH, CaH₂,...

Vậy có 2 phát biểu đúng.
Câu 17: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 18: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A.
  –7 kJ.
- B.
  +7 kJ.
- C.
  –13 kJ.
- D.
  +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2.E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2.297

= –7 (kJ).
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 20: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức
- A. $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- B. $\mathrmu=\mathrm k\times{\mathrm C}_{\mathrm A}\times{\mathrm C}_{\mathrm B.}$
- C. $\mathrmu=\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- D. $\mathrmu=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}\times\mathrm C_{\mathrm C}^{\mathrm c}\times\mathrm C_{\mathrm D}^{\mathrm d}.$
Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
Câu 21: Thông hiểu
Cho 2,5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?
- A. thay 2,5 gam kẽm viên bằng 2,5 gam kẽm bột.
- B. thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.
- C. thực hiện phản ứng ở 50⁰C.
- D. dùng dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.
Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm
Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng
Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng
Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.
Câu 22: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. Cl₂.
- B. Br₂.
- C. F₂.
- D. I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 23: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 24: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 25: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 26: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Sự đốt cháy nhiên liệu trong động cơ sinh ra năng lượng và năng lượng này sinh ra công có ích cho động cơ hoạt động.

a) Nhiên liệu được đốt cháy trong động cơ là quá trình oxi hóa. Đúng || Sai

b) Vai trò của oxygen là chất oxi hóa. Đúng || Sai

c) Khí thải của động cơ chỉ có khí CO₂ và hơi nước. Sai || Đúng

d) Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm giảm ô nhiễm môi trường. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Sự đốt cháy nhiên liệu trong động cơ sinh ra năng lượng và năng lượng này sinh ra công có ích cho động cơ hoạt động.

a) Nhiên liệu được đốt cháy trong động cơ là quá trình oxi hóa. Đúng || Sai

b) Vai trò của oxygen là chất oxi hóa. Đúng || Sai

c) Khí thải của động cơ chỉ có khí CO₂ và hơi nước. Sai || Đúng

d) Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm giảm ô nhiễm môi trường. Sai || Đúng

a) đúng.

b) đúng.

c) sai. Bên cạnh sự đốt cháy nhiên liệu để sinh ra năng lượng cho xe hoạt động còn có sự đốt cháy các tạp chất trong nhiên liệu như lưu huỳnh hay sự đốt cháy khí N₂ (có trong không khí) tạo ra các khí như CO₂, NO, NO₂...

d) sai. Lượng chì trong xăng cao là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí.
Câu 27: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A. 0,450 kJ.
- B. 2,25.10³ kJ.
- C. 4,50.10² kJ.
- D. 1,37.10³ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ
Câu 28: Vận dụng
Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxide. Để hoà tan hết hỗn hợp oxide này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?
- A.
  9,45 gam.
- B.
  7,49 gam.
- C.
  8,54 gam.
- D.
  6,45 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_O = m_oxide – m_KL = 4,14 – 2,86 = 1,28 gam

⇒ n_O = 1,28/16 = 0,08 mol

Oxide tác dụng với acidtạo ra muối và H₂O:

⇒ 2n_O = 2n_H2O = n_HCl = 0,016 mol

⇒ n_Cl- = n_HCl = 0,016 mol

Khối lượng muối khan:

m_muối = m_KL+ m_{gốc acid} = 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54 gam
Câu 29: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dich HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrate và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3 mol. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M đã dùng là
- A. 0,6 lít.
- B. 0,8 lít.
- C. 1,0 lít.
- D. 1,2 lít.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

$\Rightarrow$ m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

$\Rightarrow$ V = 1 lít
Câu 30: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A.
  có khí thoát ra khỏi dung dịch.
- B.
  xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C.
  dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D.
  dung dịch chuyển màu xanh tím.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 31: Vận dụng
Cho 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  12,7 gam.
- B.
  16,25 gam.
- C.
  18,34 gam.
- D.
  19,15 gam.
n_Fe = 0,1 mol

Muối sinh ra là FeCl₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

n_Fe = n_FeCl3 = 0,1 mol

m_FeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25 gam.
Câu 32: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 33: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 34: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 35: Vận dụng cao
Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Cho biết các phản ứng:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) ⟶ 3CO₂(g) + 4H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2220 kJ
C₄H₁₀(g) + O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2874 kJ
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?
- A.
  35 ngày.
- B.
  48 ngày.
- C.
  60 ngày.
- D.
  54 ngày.
Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{597600.0,8}{10000}=\;47,8\;\approx\;48\;\mathrm{ngày}$
Câu 36: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 37: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.
- B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hoá bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.
- C. Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.
- D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hoá thay đổi tuỳ thuộc vào hợp chất chứa chúng.
Phát biểu "Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1" sai vì: Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1.

Ví dụ: NaH; CaH₂ …
Câu 38: Nhận biết
Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Na₂CrO₄.
- C. CrCl₂.
- D. Cr₂O₃.
Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂
Câu 39: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 40: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_Mg = 7,2/24= 0,3 mol
Quá trình nhường - nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6 mol: 0,6 → 0,2

V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$	$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6	mol: 0,6 → 0,2

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!