Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.

Dựa vào tỉ lệ hệ số trong phương trình ta thấy nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N₂. 

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃              = −144,2 kJ

= (SO₃(l)) – (SO₂(g)) – (O₂(g))

⇒ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ. 

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol 

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 = 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = .n_HCl = .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

x = 0,06 m_FeCl3 = 9,75 gam

Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất. 

Phương trình phản ứng hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2                                                      → 0,5 mol

Thể tích khí thoát ra là:

V_Cl2 = 0,5.24,79 = 12,395 L.

Cấu hình electron:

₆ X: 1s²2s²2p²

₉ Y: 1s²2s²2p⁵

₁₄ Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

A và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim A < Y

A và R cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim R < A

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: R < A < Y

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Tốc độ phản ứng được tính như sau:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2.

Vậy nếu nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y)  = 0 ⇒ a =

Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc):

2NaBr  + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ 

0,1     0,05

Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

                0,1   →    0,1

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1.188 + 143,5.n_AgCl = 25,975

⇒ n_AgCl = 0,05 mol

Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là

Trong hợp chất, số oxi hóa của O là –2 (trừ mộ số trường hợp như: OF₂, H₂O₂,...).

 Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂ phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy than: C + O₂   CO₂ và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x + 4. (-2) = -2 ⇒ x = +6.

Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂ có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.

= (Al₂O₃) –  (Fe₂O₃) 

               = – 1676 – (–825,5)

               = –850,5 kJ

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

 Trong các hợp chất fluorine chỉ có số oxi hóa -1.