Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Các phản ứng xảy ra là:

• Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

CaCO₃ + 2HCl → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử nào ⇒ không phải phản ứng oxi hoá – khử.

• Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

Không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử nào ⇒ không phải phản ứng oxi hoá – khử.

• Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

AgNO₃ + HCl → AgCl + H₂O

Không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử nào ⇒ không phải phản ứng oxi hoá – khử.

• Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Nguyên tử Al nhường electron, nguyên tử H nhận electron ⇒ phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử.

Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.

Sodium percarbonate bị khử hay sodium percarbonate là chất oxi hoá trong phản ứng.

- KMnO₄ và MnO₂ là các chất oxi hoá Loại

- HCl là acid phản ứng với muối carbonate tạo khí CO₂ Đây là phản ứng trao đổi Loại

- Khi tác dụng với Na₂SO₃ loãng:

3Na₂SO₃ + Na₂CO₃.3H₂O₂ → 3Na₂SO₄ + Na₂CO₃ + 3H₂O

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

Trong hợp chất sulfur trioxide SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0 ⇒ x = + 6.

= E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

             = 4E_(C−H) + E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)

Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. 

Đơn chất X là khí vàng lục, xốc   X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T T là HCl.

= +26,6 kJ > 0 Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

= +26,6 kJ là lượng nhiệt được được hấp thụ khi 2 mol Fe phản ứng

Khi một mol Fe tham gia phản ứng có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 3): 1s²2s¹.

X thuộc ô 3, chu kì 2, nhóm IA.

Cấu hình electron của nguyên tử Y (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

Y thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Cấu hình electron của nguyên tử T (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

T thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính nguyên tử: X < Y < T.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x 

⇒  m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1) 

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

Lập bảng biện luận

 Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Phản ứng

A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,2 mol/lít thì B giảm 0,4 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,8 – 0,2 = 0,6 (mol/l)

[B’] = 0,9 - 0,4 = 0,5 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,3.[0,6].[0,5] ² = 0,045 mol/ls

 Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)

 1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là:

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ/mol

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(graphite) + O₂(g) → CO(g).

 Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Cặp phản ứng thu nhiệt là (2) và (4).

Gọi số oxi hóa của N là a:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của N ta có:

a.x + (-2).y = 0

a = +2y/x

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch. 

Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

	NaCl	NaNO3	BaCl2	Ba(NO3)2
Dung dịch AgNO3	trắng	-	trắng	-
Dung dịch H2SO4	-	-	trắng	trắng

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

 Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

Phương trình hóa học:

Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng sau phản ứng); chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

K là chất khử; H₂O là chất oxi hóa.

Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5

⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-

 Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng. 

Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Gọi số mol methane và ethane trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

m_{bình gas} = 16x + 30y = 13.1000             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 610,49; y = 107,74

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 13 kg là:

890,36.610,49 + 1559,7.107,74 = 711597,95 kJ

Nhiệt hấp thụ được là: 711597,95.60% = 426958,77 kJ

Số ngày sử dụng hết bình gas trên là: 

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Ta có sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O         (1)

Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O        (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường  Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,4                  →            0,4            mol

V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.