Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Do KMnO₄ là chất có tính oxi hóa mạnh ⇒ HCl thể hiện tính khử khi phản ứng với KMnO₄.

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

• Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
• Khối lượng phân tử tăng.

= [(CaO(s) + (CO₂)(g)] – [(CaCO₃)(s)]

= -635,1 + (–393),5 – ( – 1206,9)

= +178,3 kJ/mol

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

 Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.

 Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.

- Với phản ứng (2): 2NaCl 2Na + Cl₂↑

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;

- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

Ta có trong phản ứng:

Nguyên tử H trong phân tử H2O nhận electron H₂O là chất oxi hóa trong phản ứng.

n_NO = 0,6 mol

Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

Quá trình trao đổi e:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

3x + 3y = 1,8 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2)

x = 0,2; y = 0,4

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.

 Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm là

Li < Na < K < Rb < Cs.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Lấy phương trình phản ứng (b) trừ phương trình phản ứng (a) được phương trình phản ứng (c). 

(c) = (b) (a) = 133,8 - 173,6 = -39,8 kJ

Quá trình nhường - nhận electron

Phương trình hóa học: 3Mg + 8HNO₃ 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là: 3 + 8 = 11.

 m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol 

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x            x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y           y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư 

n_HCl = 0,02 mol 

 AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

  0,02       0,02

 Ta có hệ phương trình: 

Phần trăm khối lượng của KBr:

Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc 

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy

Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

= +26,6 kJ > 0 Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

= +26,6 kJ là lượng nhiệt được được hấp thụ khi 2 mol Fe phản ứng

Khi một mol Fe tham gia phản ứng có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl 

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O

Quá trình không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là pòa tan muối ăn vào nước.

Vì  hoà tan muối ăn vào nước là hiện tượng vật lý, không phải hiện tượng hoá học và các chất không có sự thay đổi số oxi hoá. 

Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

 Khối lượng carbon trong than đá là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,6 kg than đá = 120.393,5 = 47 220 kJ 

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.

Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

2NO₂ N₂O₄.

   x           0,5x

0,04 – x + 0,5x = 0,03

x = 0,02

v = 0,02/(0,1. 20) = 0,01 mol/(l.s).

Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)

Áp dụng bảo toàn khối lượng

24,6 + 32a + 71a= 45,2

⇒ a = 0,2 

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.

⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)

Bảo toàn electron:

2n_Cu + 3n_Al = 4n_O2 + 2n_Cl2

⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x = 0,3 (mol)

y = 0,2 (mol)

Trong 12,3 gam X số mol Al là:

0,2 : 2 = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 

⇒ n_H2 = 0,15 mol

⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

 Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Gọi a là số oxi hóa của nitrogen

Xét các hợp chất ta có:

+ Trong NH₃, số oxi hóa của H là +1.

a + 3 × (+1) = 0 ⇒ a = -3.

+ Trong NH₄Cl, số oxi hóa của H là +1 và Cl là -1

a + 4 × (+1) + 1 × (-1)  = 0 ⇒ a = -3

+ Trong HNO₃ số oxi hóa của H là +1 và O là -2

a + 3 × (-2) + (+1) = 0 ⇒ a = +5

+ Trong NO₂ số oxi hóa của O là -2

a + 2 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3

Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.

Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.

Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy giảm tốc độ phản ứng.

Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.