Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 27 gam hỗn hợp gồm chlorine và bromine tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 2 vào dung dịch chứa 72 g NaI, phản ứng xong cô cạn dung dịch thu được m g chất rắn, giá trị m là
- A. 39,49 g.
- B. 31,64 g.
- C. 39,69 g.
- D. 31,46 g.
n_NaI = 0,48 (mol)

Gọi số mol của chlorine và bromine lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;160\mathrm y\;=\;27\\\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac52\end{array}\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,2\\\mathrm y=0,08\end{array}ight.ight.$

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol: 0,2 → 0,4 → 0,4

Số mol NaI còn lại là: 0,48 – 0,4 = 0,08 mol

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tỉ lệ: 1 2

Mol: 0,08 0,08

Vì $\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Br}}_2}}1\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}}2$ nên Br₂ dư

⇒ n_NaBr = 0,08 (mol)

⇒ m = m_muối = m_NaCl + m_NaBr

= 0,4.58,5 + 0,08.103

= 31,64 gam
Câu 2: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
- C.
  Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- D.
  Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
- A. [Ar]4s¹.
- B. [Ar]3d¹.
- C. [Ar]4s².
- D. [Ar]3d².
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.
Câu 4: Vận dụng
Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92kJ
Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và N - H lần lượt là 946 và 391. Năng lượng liên kết của H - H trong H₂ là
- A. 361 kJ/mol.
- B. 245 kJ/mol.
- C. 291 kJ/mol.
- D. 436 kJ/mol.
ΔH = E_N≡N + 3E_H-H – 6E_N-H = –92 (kJ)
⇒ 3.E_H–H = –92 – 946 + 6.391
⇒ E_H–H = 436 kJ/mol.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M (dư), tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng
- A.
  Al dạng viên nhỏ ở 35^oC.
- B.
  Al dạng bột mịn ở 35^oC.
- C.
  Al dạng viên nhỏ ở 25^oC.
- D.
  Al dạng bột mịn ở 25^oC.
Diện tích tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng dễ xảy ra → khi Al dạng bột là có diện tích tiếp xúc lớn nhất nên tốc độ phản ứng lớn nhất

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng nhanh hơn Al dạng bột mịn ở 35^oC
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối của aluminium và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,95.
- B. 0,86.
- C. 0,76.
- D. 0,9.
n_Al = 0,5 mol
Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:
Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)
$\frac{30\mathrm y\;+\;44\mathrm x}{\mathrm x\;+\;\mathrm y}=19,2.2\;=\;38,4\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)
n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)
C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M
Câu 7: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là?
- A. 0,5 mol/L.
- B. 0,01 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,1 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 8: Thông hiểu
Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là
- A. Ne (Z = 10).
- B. Cl (Z = 17).
- C. F (Z = 9).
- D. Na (Z= 11).
Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

$\Rightarrow$ Z_X = 9

$\Rightarrow$ X là F
Câu 9: Nhận biết
Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Na₂CrO₄.
- C. CrCl₂.
- D. Cr₂O₃.
Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 11: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 12: Vận dụng
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là
- A.
  3 và 22.
- B.
  3 và 18.
- C.
  3 và 10.
- D.
  3 và 12.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

(Cu₂S)⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O

Quá trình oxi hóa, quá trình khử

3x

10x

(Cu₂S)⁰ → 2Cu⁺² + S⁺⁶ + 10e

N⁺⁵ +3e → N⁺²

3Cu₂S + 10N⁺⁵→ 6Cu⁺²+ 3S⁺⁶ + 10N⁺²

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 2 và 22
Câu 13: Nhận biết
Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố carbon
- A. chỉ bị oxi hóa.
- B. chỉ bị khử.
- C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
- D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.
Số oxi hóa của các nguyên tố: $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử do số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.

Vậy nguyên tố C không bị oxi hóa cũng không bị khử.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?
- A.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- B.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- C.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- D.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 15: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng sau: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ H₂O. Tổng hệ số cân bằng tối giản trong phản ứng trên là:
- A.
  26.
- B.
  32.
- C.
  27.
- D.
  33.
Fe⁺²SO₄ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O.
Quá trình oxi hóa: 6x
Quá trình khử: 1x
Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e
2Cr⁺⁶ + 2.3e → 2Cr⁺³
Phương trình phản ứng
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 6 + 1 + 7 + 3 + 1 + 1 + 7 = 26
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$
Sản phẩm của phản ứng là
- A. NaCl và H₂O.
- B. NaCl, NaClO và H₂O.
- C. NaCl, NaClO₃ và H₂O.
- D. Không phản ứng.
3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.
Câu 17: Vận dụng
Cho kí hiệu tổng quát của một liên kết hydrogen:

Trong đó: X, Y là các nguyên tử N, O, F

Liên kết hydrogen càng bền chặt khi
- A. X và Y có giá trị độ âm điện lớn.
- B. X và Y có giá trị độ âm điện nhỏ.
- C. X và Y có giá trị độ âm điện gần bằng nhau.
- D. Giá trị độ âm điện của X lớn, của Y nhỏ.
Liên kết hydrogen càng bền chặt khi phần điện tích dương trên H càng dương (X có độ âm điện càng lớn tức hút electron về phía X càng mạnh) và phần điện tích âm trên Y càng âm (Y có độ âm điện lớn).
Câu 18: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.
Câu 19: Nhận biết
Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
- A. Ne (Z = 10).
- B. Ar (Z = 18).
- C. Kr (Z = 36),
- D. Xe (Z = 54).
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.

Câu 21: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 22: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 23: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 24: Nhận biết
Trong công nghiệp, F₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A.
  điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
- B.
  oxi hóa muối fluoride bằng chất oxi hoá.
- C.
  không có phương pháp nào
- D.
  dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối.
Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).
Câu 25: Vận dụng
Cho phản ứng: A + B $\Leftrightarrow$ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là
- A. 0,068.
- B. 0,098.
- C. 0,034.
- D. 0,042.
Tốc độ phản ứng tính theo chất A và chất B là như nhau.
Tốc độ phản ứng tính theo B là:
$\mathrm v\;=\;\frac{0,1-\;0,078}{10}=2,2.10^3\;(\mathrm M/\mathrm{ph})$
Gọi nồng độ lúc sau của A là x (mol/l)
Tốc độ phản ứng tính theo A là:
$\mathrm v\;=\frac{0,12-\mathrm x}{10}=2,2.10^3\;(\mathrm M/\mathrm{ph})$
$\Rightarrow\mathrm x\;=0,098\;\mathrm{mol}/\mathrm l$
Câu 26: Thông hiểu
Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm sau:

Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe.

Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Fe₂O₃ là chất oxi hóa.
- B. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 2:1.
- C. Al là chất khử.
- D. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

$\overset0{Al\;}+\;{\overset{+3}{Fe}}_2O_3\;ightarrow\;{\overset{+3}{Al}}_2O_3\;+\;\overset0{Fe}$

Quá trình oxi hóa : 1x

Quá trình khử: 2x

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

2Fe⁺³ + 2.3e → 2Fe⁰

Chất khử: Al

Chất oxi hóa là Fe₂O₃

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
Câu 27: Thông hiểu
Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là
- A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- B. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- C. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.
Câu 28: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 29: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -110 kJ

Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau

Liên kết C – H Cl – Cl C – Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) 413 243 339

Năng lượng liên kết H-Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 427 kJ/mol.
- C. -710 kJ.
- D. -110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

= 4E_(C−H)+ E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)
Câu 30: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 31: Nhận biết
Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g) như sau:
Đường cong nào của hydrogen?
- A. Đường cong số (1).
- B. Đường cong số (2).
- C. Đường cong số (3).
- D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.
Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.
Câu 32: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 33: Thông hiểu
Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, Cu.
- B. Na, FeO.
- C. H₂SO₄, HNO₃.
- D. SO₂, N₂.
Một chất vừa có tính oxi hóakhi số oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóalà +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

N₂: N có số oxi hóalà 0 ⇒ có thể tăng lên -+1, +2, +3, +4, +5. cũng có thể giảm xuống -3.
Câu 34: Thông hiểu
Phản ứng phân hủy 1 mol H₂O (g) ở điều kiện tiêu chuẩn: H₂O(g) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) (1)

cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là - 483,6 kJ.
a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1 .

c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là -483,6 kJ.

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 248,1 kJ.
Câu 35: Thông hiểu
Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?
- A.
  N, P, As, Bi.
- B.
  F, Cl, Br, I.
- C.
  C, Si, Ge, Sn.
- D.
  Te, Se, S, O.
Te, Se, S, O thuộc cùng một nhóm.

Tính phi kim tăng dần theo chiều Te < Se < S < O
Câu 36: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong H₂Cr₂O₇ là
- A. +5.
- B. +6.
- C. +7.
- D. +4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: $\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_7\;$
Câu 37: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 38: Vận dụng
Cho 1,03 gam muối sodium halide (X) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam silver. Công thức của muối X là
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaCl.
Phương trình hóa học:

NaY + AgNO₃ → NaNO₃ + AgY↓

2AgY → 2Ag + Y₂

n_NaY = n_AgY = n_Ag = 1,08/108 = 0,01 (mol)

⇒ 0,01.(23 + M_Y) = 1,03

⇒ M_Y = 80 (Br)

Vậy muối Y là NaBr.
Câu 39: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 40: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.