Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có = 0.

 Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là – 2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và có giá trị bằng số electron hóa trị.

Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.

Trong 200 gam dung dịch có 0,1 mol NaI.

Vậy khi lấy trong 100 g dung dịch X:

Phương trình phản ứng:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

 0,05     →       0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

n_NO = 0,2 mol

Áp dụng BTKL: m_O2 = m_hh - m_Fe = 23,6 - m ⇒

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3n_Fe = 4n_O2 + 3.n_NO

= 4. + 3. 0,2

⇒ m = 19,88 gam.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt vì  Nước mắm là hỗn hợp của muối với các acid amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các hệ enzim có sẵn trong ruột cá cùng với một loại vi khuẩn kị khí chịu mặn, nhờ các men chất đạm từ cá được cắt nhỏ thành các acid amin giúp cơ thể hấp thu trực tiếp và dễ dàng. Trong nước mắm cốt có chứa rất nhiều đạm giúp cung cấp năng lượng, giữ ấm cơ thể. 

Khí Cl₂ không tác dụng với khí O₂.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.

- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.

Ta có:

Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4  Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K

Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb

Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.

Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:

- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa

- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr

AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI

AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃

 Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³

Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.

Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.

Định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y)  = 0 ⇒ a =

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.

 Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng:

Phân tử NH₃ có nguyên tử N nhường eletron ⇒ NH₃ là chất khử.

Gọi số mol của NaCl và NaBr lần lượt là a, b:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

  a          a              a

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

   b          b             b 

170a – 143,5a = 188b – 170b

Theo bài ra ta có lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng nên:

 26,5a = 18b

%_NaBr = 100% - 27,84% = 72,16%

 Biến thiên enthalpy của phản ứng:

= (Al₂O₃) + 2.(Fe) + 2.(Al) - (Fe₂O₃)

               = 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 −160.(−5,14)                

               = −847,34 kJ

Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K^-1)

Nhiệt độ tăng lên là

Nhiệt độ đạt được là: (25 + 273) + 3163 = 3461 K

Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Các phương trình hóa học viết đúng là: 

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(7) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Các phản ứng viết sai là:

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂ vì tính oxi hóa của Cl₂ yếu hơn Flo.

(5) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H₂O.

 (6). HF + AgNO ₃ → AgF + HNO ₃ vì AgF là chất tan. 

 Tốc độ phản ứng trung bình:

Ta có:

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

> 0: phản ứng thu nhiệt.

< 0: phản ứng tỏa nhiệt.

1 J = 0,239 cal 1 kJ = 0,239 kcal

-825,5 kJ/mol = -197,3 kcal/mol

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

 Ta có:

 Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy giảm tốc độ phản ứng.