Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Diện tích bề mặt zinc.
B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 2: Vận dụng

Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?

A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Câu 3: Vận dụng

Phương trình nhiệt hoá học:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,80 kJ

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 gam H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

A. -45,90 kJ.
B. -137,70 kJ.
C. -275,40 kJ.
D. -183,60 kJ.

9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí giải phóng:

$4,5.\frac{91,8}3=137,7\;(\mathrm{kJ})$

Câu 4: Nhận biết

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Ne (Z = 10).
B. Ar (Z = 18).
C. Kr (Z = 36),
D. Xe (Z = 54).

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.

Câu 5: Vận dụng cao

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 72,58%.
B. 27,42%.
C. 36,18%.
D. 63,82%

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 6: Nhận biết

Tìm phát biểu sai.

A. Quá trình oxi hóa một chất là quá trình làm tăng số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
B. Quá trình khử một chất là quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
C. Số oxi hóa của một nguyên tố cũng chính là hóa trị của nguyên tố đó.
D. Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Câu 7: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:

A.
$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
B.
$\mathrm{\Delta}T$ .
C.
$\mathrm{\Delta}H$ .
D.
$\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .

Câu 8: Thông hiểu

Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?

A.
Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
B.
Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
C.
Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
D.
Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

Y thuộc nhóm IA nên Y đứng đầu chu kì.

⇒ Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

Câu 9: Nhận biết

Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

A. Fluorine.
B. Chlorine.
C. Chromium.
D. Bromine.

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.

Câu 10: Thông hiểu

Chọn phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

A. 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃.
B. Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Fe + 4CO₂.
C. 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ ↑ + 6H₂O.
D. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

Xét các phản ứng:

$2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}\;}\;2\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_3.$

${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;4\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}3\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;4\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2.$

$\;2\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{(\mathrm{OH})}_2\;+\;4{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;\mathrm{đặc}\;ightarrow{\overset{+3}{\;\mathrm{Fe}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;6{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm S\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm S}.$

Phản ứng FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố nên không phải phản ứng oxi hóa khử.

Câu 11: Vận dụng

Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^–(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^–(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJmol^–1) trong bảng dưới đây:

Br^–(aq)	Cl^–(aq)	Br₂(aq)	Cl₂(aq)
-121,55	-167,16	-2,16	-17,30

Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên là:

A. -76,08 (kJ).
B. +76,08 (kJ).
C. -114,12 (kJ).
D. +114,12 (kJ).

Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=2\times{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}))\;+\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Br}}_2\;(\mathrm{aq}))\;$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).

Câu 12: Vận dụng

Cho 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 6,1975 lít khí bay ra ở đkc. Tính khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 6,1975 lít khí bay ra ở đkc. Tính khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_SO2 = 0,25 (mol)

Gọi số mol của Al và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là x, y.

⇒ 27x + 64y = 9,1 (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Al}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$	$\overset{+6}{\mathrm S}+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$
mol: x → 3x	mol: 0,5 ← 0,25
$\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm e$
mol: y → 2y

Bảo toàn số mol e: 3x + 2y = 0,5 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 0,1; y = 0,1

⇒ m_Al = 0,1.27 = 6,4 (g); m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g).

Câu 13: Vận dụng cao

Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.

A. AlCl₃.
B. CuCl₂.
C. FeCl₂.
D. MgCl₂.

Đặt n_MX2 = a mol

$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂

a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃

a $ightarrow$ a

M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O

a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Câu 14: Thông hiểu

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A.
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
D.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Câu 15: Thông hiểu

Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là

A. Cu, Al, Fe.
B. Cu, Ag, Fe.
C. CuO, Al, Fe.
D. Al, Fe, Ag.

Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 16: Vận dụng

Cho 5,4 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A.
11,2.
B.
5,6.
C.
2,24.
D.
3,36.

Ta có quá trình trao đổi electron

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

0,2 → 0,6

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2x ← x

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,6

⇒ x = 0,3 mol

⇒ V = 6,72 lít

Câu 17: Nhận biết

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

A. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron mà chất khử nhận.
B. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron bị khử nhận.
C. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
D. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hóa nhận.

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Câu 18: Vận dụng cao

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

A. 24,64 gam.
B. 25,52 gam.
C. 23,33 gam.
D. 26,89 gam.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Câu 19: Nhận biết

Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Nitrogen (Z = 7).
B. Phosphorus (Z = 15).
C. Arsenic (Z = 13).
D. Bismuth (Z = 83).

Câu 20: Thông hiểu

Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:

A. Màu đỏ.
B. Màu xanh.
C. Không màu.
D. Màu tím.

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$

⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 21: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

a. Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng như nhau.

b. Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z chỉ khác nhau về định hướng trong không gian.

c. Năng lượng của các electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

d. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là như nhau.

e. Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron.

Các khẳng định đúng là

A. a, b, c.
B. b và c.
C. a, b, e.
D. a, b, c, e.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Câu 22: Nhận biết

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố

A. thời gian xảy ra phản ứng.
B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
C. chất xúc tác.
D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 23: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 24: Nhận biết

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi

A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. tăng sau đó giảm.
D. giảm sau đó tăng.

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.

Câu 25: Nhận biết

Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh, phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
D. Phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Câu 26: Nhận biết

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm

A. IA.
B. IIA.
C. VIIA.
D. VIIIA.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA

Câu 27: Vận dụng

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.
B. 2,25.10³ kJ.
C. 4,50.10² kJ.
D. 1,37.10³ kJ.

${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ

Câu 28: Thông hiểu

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là

A.
-1; -1; +1.
B.
-1; -1; +2.
C.
-1; +1; +5.
D.
+1; +2; +5.

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:

$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$

Câu 29: Thông hiểu

Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?

A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.

Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Câu 30: Thông hiểu

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

A. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
B. 2N₂(g) + 6H₂(g) → 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =−45,9kJ
D. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =+45,9kJ

Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ

Câu 31: Nhận biết

Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …

A. Hydrogen fluoride.
B. Hydrogen chloride.
C. Hydrogen bromide.
D. Hydrogen iodide.

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

Câu 32: Nhận biết

Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A.
tăng dần.
B.
giảm dần.
C.
không thay đổi.
D.
tăng sau đó giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Câu 33: Thông hiểu

Trong phản ứng : Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe. Ion Fe²⁺ đã trao đổi bao nhiêu electron?

A. Cho 2 electron.
B. Nhận 2 electron.
C. Cho 1 electron.
D. Nhận 1 electron.

Fe²⁺ +2e → Fe⁰

Vậy ion Fe²⁺ đã nhận 2 electron

Câu 34: Vận dụng

Một phản ứng đơn giản: A → B, sau 540 giây lượng chất ban đầu chỉ còn lại 32,5%.

Hằng số tốc độ phản ứng là

A. 12,5.10^-3 (s^-1).
B. 2,25.10^-3 (s^-1).
C. 1,25.10^-3 (s^-1).
D. 22,5.10^-3 (s^-1).

Sau 540 giây lượng chất đầu chỉ còn lại 32,5% $\Rightarrow$ Đã có 67,5% chất đầu phản ứng.

$\mathrm v\;=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{32,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}-100\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}$

Lại có: v = k.C_A

$\Rightarrow\frac{67,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}$

$\Rightarrow$ k = 1,25.10^-3 (s^-1)

Câu 35: Nhận biết

Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

A.
H₂SO₄ loãng.
B.
HCl loãng.
C.
HF loãng.
D.
H₂SO₄ đặc nóng.

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 36: Thông hiểu

Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?

A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn.
B.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
C.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
D.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.

Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được $\Rightarrow$ sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.

Câu 37: Nhận biết

Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:

A. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
B. $-\frac{2y}x.$
C. +3.
D. +2y.

Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$

Câu 38: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì

vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.

b) Sai vì

Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.

c) Đúng

d) Sai vì

sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

Câu 39: Nhận biết

Phản ứng thu nhiệt là gì?

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

Câu 40: Vận dụng

Khi cho chlorine dư tác dụng với 9,2 g kim loại A hóa trị I, sinh ra 23,4 g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108)

A. LiCl.
B. AgCl.
C. NaCl.
D. KCl.

Phương trình phản ứng:

2A + Cl₂ $ightarrow$ 2ACl

mol: $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$ $ightarrow$ $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$

$\Rightarrow\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}.(\mathrm M\;+\;35,5)\;=\;23,4$

$\Rightarrow$ M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!