Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Gọi số mol của FeCl₂ là x Số mol của NaCl là 2x:

127x + 58,5.2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,1              →              0,2

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,2             →          0,1

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

0,1            →                                   0,1

m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

Số mol Cu bằng: 

n_Cu = 0,1 mol

Xét quá trình phản ứng có Cu cho e và Ag⁺ nhận e

Cu → Cu⁺² + 2e

Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

Σe nhường = Σe nhận

2.n_Cu = 1.n_Ag ⇒ n_Ag = 2.0,1 = 0,2 mol 

Vì bột Cu phản ứng hoàn toàn trong AgNO₃ dư⇒ chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag

⇒ m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam

 Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

                       kết tủa trắng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃

                       kết tủa vàng nhạt

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

                       kết tủa vàng

AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.

Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

Lấy phương trình phản ứng (b) trừ phương trình phản ứng (a) được phương trình phản ứng (c). 

(c) = (b) (a) = 133,8 - 173,6 = -39,8 kJ

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm. 

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phát biểu đúng là: Sắt nguyên tử là chất khử và ion Fe (III) là chất oxi hóa.

Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.

 Tất cả các phát biểu đều đúng.

Chloramine - B (C₆H₆O₂SNCI) là hợp chất hữu cơ chứa nguyên tử chlorine, dễ tác dụng với nước tạo thành hypochohrite có tác dụng diệt khuẩn mạnh:

C₆H₆O₂SNCI + H₂O → C₆H₆O₂SNH + HClO

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Từ sơ đồ ta thấy: (sp) < (cđ) nên < 0 và = -a kJ

 Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt. 

Na và K thuộc cùng nhóm IA. Na thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 ⇒ tính kim loại K > Na.

Na và Mg thuộc cùng chu kì 2, Na thuộc IA, Mg thuộc IIA ⇒ tính kim loại Na > Mg.

Do vậy tính kim loại giảm theo thứ tự: K > Na > Mg.

 Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:

Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI. 

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất:

Gọi hệ số nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên = 1024

Mà v_t2 = v_t1. ⇒ = = 1024

Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ = 50^oC, thay vào (1) ta có:

= 1024 ⇒ = ⇒ k = 4

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

 Cu không phản ứng được với HCl.

Gọi số oxi hóa của N là a:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của N ta có:

a.x + (-2).y = 0

a = +2y/x

Theo công thức (2), ta có:

= (N₂O) + 3×(CO₂) – (N₂O₄) – 3.(CO)

              = 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

               = –776,11 kJ

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ

n_AgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 (mol)

Gọi công thức chung của hai muối là

Na + AgNO₃ Ag + NaNO₃

0,03 0,03

⇒ 23 + M = 73,33

⇒ M = 50,33

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn nên 2 nguyên tố là Cl và Br.

mol: 1,5  → 4,5

 Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:

SiO₂ + 4HF SiF₄ + H₂O

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra  sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.

NaI + NaBr (x gam) NaBr (y gam) NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

44,5b = 2,5a a = 17,8b

%m_NaBr = 3,71%

n_Fe = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

0,1   →          0,3 mol

Quá trình nhận electron:

         0,3 → 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có n_{electron cho} = n_{electron nhận} = 0,3 mol

n_NO2 = n_{electron nhận} = 0,3 mol

V_NO2 = 0,3.24,79 = 7,437 lít

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số mol nước cần phân hủy là: 36/18 = 2 mol

    Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 1 mol nước là 285,83 kJ.

⇒ Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 2 mol nước là 285,83.2 = 571,66 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước (2 mol) ở điều kiện chuẩn là:

571,66 kJ

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

m_H2O = V.D = 10.1 = 10 kg

Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol Cl₂ là:

Q = 98,25. 2 = 196,5 (kcal)

Q = mC(T₂ - T₁) = 10.1 (T₂ - T₁) = 196,5

⇒ T₂ - T₁ = 19,65

⇒T₂ = 19,65 + 25 = 44,65 ^oC

Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                         ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                    ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)