Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm² 

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal 

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

                             1,35       ←    0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây

Ta có biểu thức:

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

 Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên  < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là  = -45,9 kJ/mol

Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc 

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

Từ biểu thức: v = k.C_A2.C_B2 ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào tích nồng độ A₂ và B₂ là chất tham gian phản ứng Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Q có tính kim loại.

Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:

       R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O

mol:    x   →     2x   →   2x

Theo bài ra ta có:

m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6       (1)

m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8           (2)

Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2

Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol

⇒ C_{M HCl} = = 0,2 M.

 Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống +2. Vậy FeCl₃ đóng vai trò là chất khử. 

Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.

Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen: 

Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4

Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt

Trong một nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố Ba, Mg, Ca và Sr đều nằm ở nhóm IIA

⇒ Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại Ba, Sr, Ca, Mg.

Các nhận định đúng là: (a); (b); (e); (g)

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Phản ứng có = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng có (cđ) > (sp) nên ta có:

- Phản ứng tỏa nhiệt 

- Phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

- Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

 Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.

n_X2 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

X₂ + Mg → MgX₂

 0,1    →       0,1

m_MgX2 = 0,1.(24 + 2X) = 9,5

X = 35,5 (Cl)

Vậy nguyên tố X là chlorine.

Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.

Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Dung dịch X gồm: Fe²⁺, Fe³⁺, H⁺, SO₄^2-.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Khi NaOH phản ứng với Fe²⁺, Fe³⁺ và H⁺ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố).

Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.

HCl có tính khử.

HCl có tính oxi hóa.

HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.

HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.

 Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị

 Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).

Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. 

Nguyên tử có bán kính càng nhỏ độ dài liên kết càng nhỏ 

Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)