Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.

- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Phương trình cân bằng là:

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo bài ra ta có:

Theo phương trình hóa học:

⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

 Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.

HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Khi áp suất của NO tăng 3 lần Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên:

v₂ = k.(3.C_NO)².C_O2 =

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.

Số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x + 4. (-2) = -2 ⇒ x = +6.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.

X thuộc nhóm IA⇒ X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)

Y thuộc nhóm VIIA⇒ Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)

⇒ công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0

⇒ x = + 6.

Do KMnO₄ là chất có tính oxi hóa mạnh ⇒ HCl thể hiện tính khử khi phản ứng với KMnO₄.

 N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là  = − 45,9 kJ/mol.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

Trong phản ứng: , bromine vừa nhường electron, vừa nhận electron ⇒ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Phương trình phản ứng:

        2A + Cl₂ 2ACl

mol:           

M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.

- Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt;

- Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng thu nhiệt.

Như vậy:

Quá trình (1) thu nhiệt;

Quá trình (2) tỏa nhiệt;

Quá trình (3) thu nhiệt;

Quá trình (4) tỏa nhiệt.

Phản ứng có = –1219,4 kJ < 0

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

H₂ + Cl₂ → 2HCl                          (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 nên hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{Cl2 p/ứ} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

v = k.C_A.C_B²

Ta có 20% chất A tham gia phản ứng có 0,1M chất A tham gia phản ứng

          A  +  2B → C

Pư:   0,2    0,4

Nồng độ A còn: 0,5 - 0,2 = 0,8 M

Nồng độ chất B còn: 3 - 0,4 = 2,6 M

v' = k.C'_A.C^'_B² = 0,5.0,8.2,6² = 2,704

Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:

HCCH + 2H-H → H₃C-CH₃

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(CC) + 2E_b(C−H) + E_b(H−H) − E_b(C−C) − 6E_b(C−H)

= 837 + 2.418 + 2.436 – 346 – 6.418

= − 309 kJ

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần. 

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x, y

Ta có:

24x + 27y = 7,5 (1)

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂
x     → x  →   x        mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
y          → y      →3y/2 mol

Theo phương trình ta có:

x + 3y/2 = 0,35 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có

x = 0,2; y = 0,1

n_Mg = x = 0,2 mol => m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:

Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) HCl(g)

Fe là chất khử

Quá trình Fe → Fe³⁺ + 3e nhường electron là quá trình oxi hóa.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

 Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Silver bromide là AgBr.