Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

Câu 2: Nhận biết

H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì

A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.

H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Câu 3: Vận dụng

Hòa tan 0,1 mol Al và 0,3 mol Mg trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được V lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của V bằng bao nhiêu?

A. 11,1555.
B. 8,6765.
C. 22,3110.
D. 9,9160.

Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}$

mol: 0,3 → 0,6 mol: x ← 2x

$\overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$

mol: 0,1 → 0,3

2x = 0,6 + 0,3

⇒ x = 0,45 (mol)

⇒ V = 0,45.24,79 = 11,1555 (lít)

Câu 4: Thông hiểu

Cho phản ứng hóa học: 4HCl + MnO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này

A. HCl bị khử.
B. MnO₂ bị oxi hóa.
C. MnO₂ là chất khử.
D. HCl bị oxi hóa.

Cho phản ứng hóa học:

4HCl^-1 + MnO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MnCl₂ + Cl⁰₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng này

HCl bị oxi hóa

MnO₂bị khử

Câu 5: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn như vậy dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.
B. Để thực phẩm tươi lâu hơn người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.
C. Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để tăng tốc độ phản ứng quá trình này.
D. Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố thể tích oxygen.

Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn, nhưng dầu hỏa không phải chất xúc tác. Vì chất xúc tác không bị hao hụt trong quá trình phản ứng.

Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để kìm hãm tốc độ phản ứng của quá trình này.

Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố nồng độ, ở đây là nồng độ oxygen

Câu 6: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -483,64 kJ

So sánh đúng là

A. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
B. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
C. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
D. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) $\geq$ $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).

Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) − $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)

mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)

Câu 7: Vận dụng cao

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ 8 (kJ/mol)	C (J/g.K)	Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ (kJ/mol)	C (J/g.K)
Al	0		Al₂O₃	-1669,74	0,84
Fe₂O₃	–822,4		Fe	0	0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ngoài môi trường là 50%. Tính nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm.

A. 2934K.
B. 2661K.
C. 2636K.
D. 2909K.

Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃tạo 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe

Δ_rH^o₂₉₈ = -1669,74 + 2.0 – 2.0 – ( –822,4) = -847,34 kJ

Nhiệt dung của phẩm: C = 102.0,84 + 56.2.0,67 = 160,72 (J/K)

$\triangle t=\frac{847,34.1000.50\%}{160,72.1}=2636\;K$

Nhiệt độ đạt được là: (25+ 273) + 2636 = 2934K

Câu 8: Nhận biết

Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:

A.
HI.
B.
HF.
C.
HCl.
D.
HBr.

Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.

Câu 9: Thông hiểu

Chỉ dùng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO₃ có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

Câu 10: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ

a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai

b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai

c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng

d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ

a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai

b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai

c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng

d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

a) đúng. Do $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ > 0 nên phản ứng này thu nhiệt, khi gặp nhiệt độ cao bột nở NaHCO₃ dễ dàng bị phân hủy.

b) đúng.

c) sai. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O(l) và H₂O(g) có giá trị khác nhau ⇒ nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ thay đổi.

d) đúng.

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > 0

⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

Câu 11: Nhận biết

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

A. 0 kJ/mol.
B. 1 kJ/mol.
C. 273 kJ/mol.
D. 298 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Câu 12: Vận dụng cao

Để một lượng bột iron ngoài không khí một thời gian thu được 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Fe(NO₃)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?

A.
38,72.
B.
35,50.
C.
19,36.
D.
34,36.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → 3x

Quá trình nhận e

O⁰ + 2e → O^-2

x → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,09 ←0,03

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

Câu 13: Thông hiểu

Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:

A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 14: Thông hiểu

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
C. HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Ta có 2 phản ứng: HCl + NH₃ → NH₄Cl và HCl + NaOH → NaCl + H₂O không phải là phản ứng oxi hóa khử.
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_{2\;}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$ : HCl có nguyên tử Cl nhường electron $\Rightarrow$ HCl là chất khử.
$2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;+\overset0{\;\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$ : HCl có nguyên tử H nhận electron $\Rightarrow$ HCl là chất oxi hóa.

Câu 15: Nhận biết

Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?

A. M.s^-1.
B. mmol.L^-1.phút^-1.
C. mol/l.s.
D. M.L^-1.s^-1.

Câu 16: Thông hiểu

Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.
B. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.
C. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
D. Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Trong hạt nhân nguyên tử không có chứa electron.

Câu 17: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Câu 18: Vận dụng cao

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên) ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A.
52,8%.
B.
58,2%.
C.
47,2%.
D.
41,8%.

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

$\frac{6,03}{23 + R}$ $\frac{6,03}{23 + R}$

$\Rightarrow\frac{6,03}{23+\mathrm R}\;=\frac{8,61}{108+\mathrm R}$

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

$\Rightarrow{{\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}}_{}\;=\;\frac{8,61}{143,5}=\;0,06\;\mathrm{mol}$

⇒ n_NaCl = 0,06 mol ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}\;=\frac{2,52}{6,03}\;.100\%\;=\;41,8\%$

Câu 19: Nhận biết

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s².
B. 1s²2s²2p⁵3s².
C. 1s²2s²2p⁴3s¹.
D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 20: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Câu 21: Thông hiểu

Nguyên tử M²⁺ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d⁷. Tổng số electron của nguyên tử M là:

A. 24.
B. 25.
C. 27.
D. 29.

M → Fe²⁺+ 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

Câu 22: Vận dụng

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

A.
H₂O
B.
CH₄.
C.
HF.
D.
NH₃.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Câu 23: Nhận biết

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

A. HCl.
B. HF.
C. HBr.
D. HI.

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Câu 24: Thông hiểu

Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí chlorine, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃.
B. NaOH.
C. Cl₂.
D. Cu.

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 $\Rightarrow$ Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Câu 25: Nhận biết

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A. Khối lượng.
B. Hoá trị.
C. Điện tích.
D. Số hiệu.

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử

Câu 26: Nhận biết

Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có?

A. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
B. 6 electron ở lớp ngoài cùng.
C. 1 electron ở lớp ngoài cùng.
D. 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là ns²np⁵.

$\Rightarrow$ Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 27: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Câu 28: Vận dụng

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là –824,2; –110,5; 0 và –393,5)

A. 8,27 kJ.
B. 49,6 kJ.
C. 12,4 kJ.
D. 74,4 kJ.

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe(s)) – 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃(s))

= 3.(−393,5) + 2.0 − 3.(−110,5) − (−824,2)

= −24,8 (kJ).

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:

$\frac{24,8}3=8,27\;(\mathrm{kJ})$

Câu 29: Nhận biết

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất?

A. KCl.
B. KClO₄.
C. Cl₂.
D. KClO₃.

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1.

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

Câu 30: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Câu 31: Vận dụng

Cho các phương trình phản ứng sau:

1. MnO₂ + (X) → MnCl₂ + (Y)↑ + (Z)

2. (Y) + H₂ → (X)

3. (X) + (T) → FeCl₂ + H₂

4. (Y) + (T) → FeCl₃

5. (Y) + (Z) $\Leftrightarrow$ (X) + HClO

Câu nào sau đây là đúng?

A.
Z là H₂O.
B.
Y là Fe.
C.
T là HCl.
D.
X là Cl₂.

(X): HCl, (Y): Cl₂, (Z): H₂O, (T): Fe.

1. MnO₂ + 4HCl (đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

2. Cl₂ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2HCl

3. 2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂

3. 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

4. Cl₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HCl + HClO

Câu 32: Thông hiểu

Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

A. Chất khử.
B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
C. Chất oxi hóa.
D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.

Ta có:

${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

Câu 33: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C – C	C₄H₁₀	346	C = O	CO₂	799
C – H	C₄H₁₀	418	O – H	H₂O	467
O = O	O₂	495

A. +2356,5 kJ.
B. +2626,5 kJ.
C. –2356,5 kJ.
D. –2626,5 kJ.

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ E_b(cđ) – $\textstyle\sum_{}$ E_b(sp)

= 3.E_{C – C} + 10.E_{C – H} + 6,5.E_O=O – 4.2.E_{C = O} – 5.2.E_{O – H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467

= –2626,5 (kJ)

Câu 34: Nhận biết

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

A. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
B. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.
C. Trong hợp chất, số oxi hoá của kim loại kiềm thổ là +1.
D. Thông thường số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất là +1.

Trong hợp chất, số oxi hoá của kim loại kiềm thổ là +2.

Câu 35: Nhận biết

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
B.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
C.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
D.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 36: Vận dụng

Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hydrogen và chlorine vào bình thủy tinh đậy kín và chiếu sáng bằng ánh sáng khếch tán. Sau một thời gian, ngừng chiếu sáng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hydrogen chloride về thể tích và hàm lượng chlorine ban đầu đã giảm xuống còn 20% so với lượng chlorine ban đầu. Thành phần phần trăm thể tích của hydrogen trong hỗn hợp ban đầu bằng:

A. 66,25%.
B. 30,75%.
C. 88,25%.
D. 81,25%.

Cl₂ + H₂ $ightarrow$ 2HCl

Ta nhận thấy thể tích hỗn hợp khí trước và sau phản ứng không thay đổi.

Đặt: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\mathrm a\\{\mathrm V}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\mathrm x\\{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2}=\mathrm y\end{array}ight.$ . Vì thể tích khí không thay đổi nên: Vx = $\frac{\mathrm a}{1,2}$ = 0,3 lít $\Rightarrow$ a = 0,36 lít

V_Cl2 lúc sau = x $-$ $\frac{\mathrm a}2$ = x $-$ 0,18; V_Cl2 lúc sau = 0,2V_Cl2 ban đầu

$\Rightarrow$ x $-$ 0,18 = 0,2x $\Rightarrow$ x = 0,225 $\Rightarrow$ y = 0,975 $\Rightarrow$ %VH2 = $\frac{0,975}{1,2}$ .100% = 81,25%

Câu 37: Vận dụng

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

A. 1,5.
B. 2.
C. 2,5.
D. 3.

Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$

Câu 38: Nhận biết

Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?

A. HI > HBr > HCl > HF.
B. HCl > HBr > HI > HF.
C. HCl > HBr > HF > HI.
D. HF > HCl > HBr > HI.

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

Câu 39: Vận dụng

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

${\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 2H₂S + SO₂ → 3S+ 2H₂O

b) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}(}{\mathrm{NO}}_3)_2\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Câu 40: Nhận biết

Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Fluorine.
B. Carbon.
C. Sulfur.
D. Oxygen.

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!