Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

ZnS là chất khử do sự thay đổi số oxi hoá của S và bị oxi hoá; O₂ là chất oxi hoá và bị khử 

ZnO là chất oxi hoá do sự thay đổi số oxi hoá của Zn và bị khử; C là chất khử và bị oxi hoá

(a) sai.

(b) sai. Trong phản ứng (2), C bị oxi hoá bởi ZnO.

(c) đúng.

(d) sai. Trong phản ứng (1), Zn không thay đổi số oxi hoá. Trong phản ứng (2), số oxi hoá của Zn thay đổi từ +2 xuống 0.

(e) sai. Trong phản ứng (1), ZnS là chất khử. Trong phản ứng (2), ZnO là chất oxi hoá.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

(1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈ = 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂S (g)).

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy S tăng từ mức oxi hóa +4 lên mức oxi hóa +6; Mn giảm từ mức oxi hóa +7 xuống mức oxi hóa +2

⇒ SO_2­ là chất khử và KMnO₄ là chất oxi hóa.

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

Phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Hệ số của chất oxi hóa là 2

Chỉ có NaCl tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

n_NaCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Theo phương trình hóa học:

 n_AgCl = 0,04 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,04.143,5 = 5,74 gam.

Phương trình phản ứng sau:

2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

Δ_rH^o 298 = 2×E_b(F-F) + 2×2×E_b(O-H) - 4× E_b(H-F) - 1×E_b(O-O)

⇔ Δ_rH^o 298 = 2×159 + 2×2×459 -  4×569 - 1×494 = -616kJ

Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Phát biểu không đúng là: (a), (b)

Phát biểu (a) sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

Phát biểu (b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O 

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

 Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.

Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a    →          a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

 a      →        2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X­2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 a = 0,2 mol.

M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X 

M_X = 35,5

X là chlorine

m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam

 Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.

m_{dd glucose} = V.D = 300.1,05 = 315 gam

m_glucose = C%.m_{dd glucose} = 315.5% = 15,75 gam

Phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)             = –2803,0 kJ

Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là: 0,0875.2803,0 = 245,2625 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào két quả xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.

Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn (hoặc điện phân nóng chảy NaCl).

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂

Trong phản ứng, xảy ra các quá trình:

⇒ Mỗi nguyên tử Ba nhường 2e, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃

Phương trình minh họa

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Các nguyên tố P, Cl, Al, Na thuộc cùng một chu kì. Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:

Na, Al, P, Cl.

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol

Lượng zinc đã tan là: 0,4 – 0,05 = 0,35 (mol).

Thời gian để hoà tan 0,35 mol zinc là:

Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn. 

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                          ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                         ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

Ví dụ: 

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1 sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2 sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ Cl₂ (g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O