Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.

Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid:  HBrO₂ 

Bromic acid: HBrO₃  

Hypobromus acid: HBrO 

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là .

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al = (0,2.27):7,8 = 69,23%

Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂                (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM                     (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂                                          (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O                         (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

⇒ x = 0,025mol 

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol  ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol 
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

 2H₂O₂(l) → 2H₂O(g) + O₂(g)         

= (O₂) + 2.(H₂O) – 2.(H₂O₂)

⇒ = 0 + 2.(–241,8) – 2.(–187,8)

                 =  –108 (kJ)

Phân hủy 2 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 kJ.

⇒ Phân hủy 1 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 : 2 = 54 kJ.

Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.

Theo bài ra ta có: = +180 kJ > 0

Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử: 

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

 ⇒ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ⟶ 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O. 

Vậy tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng là:

1 + 14 + 3 + 2 + 2 + 7 = 29

 Ta có:

Vậy tốc độ phản ứng tăng 8 lần

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt 

“Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng” => Sai vì He cũng là khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại” Sai vì phải trừ H, Be và B có 1,2, 3 e lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 5; 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim” Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng thường là phi kim

Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃ tạo 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe

Δ_rH^o₂₉₈ = -1669,74 + 2.0 – 2.0 – ( –822,4) = -847,34 kJ

Nhiệt dung của phẩm: C = 102.0,84 + 56.2.0,67 = 160,72 (J/K)

Nhiệt độ đạt được là: (25+ 273) + 2636 = 2934K

Phản ứng: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓ là phản ứng trao đổi

Nguyên tử Ag trong AgNO₃ không bị oxi hóa hay bị khử.

 n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1(mol)

Từ phương trình nhiệt hóa học rút ra:

Phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 1675,7 kJ

Phản ứng tạo thành 0,1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 0,1.1675,7 = 167,57 kJ

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Số oxi hóa của C tăng C thể hiện tính khử

Số oxi hóa của C tăng C thể hiện tính khử

Số oxi hóa của C giảm C thể hiện tính oxi hóa

Số oxi hóa của C tăng C thể hiện tính khử

 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.

Cl₂ + KBr → KCl + Br₂

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam

n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

           HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.

1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = 695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl 

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O

Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol electron cho và nhận là như nhau.

- Phần 1:

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_O = m_Oxide – m_KL = 15,8 – 11 = 4,8 gam

⇒ n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

⇒ n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_O = 0,3.2 = 0,6 mol

- Phần 2:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_H2 ⇒ 2n_H2 = 0,6 ⇒ n_H2 = 0,3 mol

⇒ V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 lít

 Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.

Vậy trong phản ứng quá trình khử là:

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron. 

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh.

Nướng ở 180^oC sẽ làm củ khoai nhanh chín nhất.

Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a =

- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Áp dụng quy tắc 1 trong quy tắc xác định số oxi hóa: số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Dãy chất: H₂, O₂, N₂, C, Na, K có số oxi hóa bằng 0.