Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Cấu hình electron của các nguyên tố A và B

A (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Các phát biểu:

1. Tính kim loại của A > B; Đúng. Vì A và B cùng thuộc một chu kì.

2. A và B nằm ở hai chu kì liên tiếp trong cùng một nhóm A: Sai.

3. Độ âm điện của A < B: Đúng vì trong một chu kì, độ âm điện thường tăng dần

4. Hóa trị của B trong công thức oxide cao nhất là 6: Đúng, vì B thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

5. A là nguyên tố s, B là nguyên tố p: Sai, vì electron cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố A và B đều được điền vào phân lớp p nên A và B là nguyên tố p.

Các phát biểu sai là (2) và (5).

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Carbon thể hiện đồng thời tính oxi hóa và tính khử khi vừa là chất oxi hóa (nhận electron) vừa là chất khử (nhường electron).

Xét các phản ứng ta có:

C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

C vừa là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa); vừa là chất khử (thể hiện tính khử).

C là chất khử (thể hiện tính khử), CO₂ là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa).

Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.

Việc thay đổi áp suất chỉ làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi có chất khí tham gia. 

⇒ Tốc độ các phản ứng (a), (b), (c), (e) thay đổi khi áp suất thay đổi. 

P (s, đỏ) → P (s, trắng)                          = +17,6 kJ

Ta có:

= +17,6 kJ > phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

P đỏ bền hơn P trắng.

K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa

 Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

 Ta có:  = - 571,68 kJ < 0 Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

 Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

 Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí Tốc độ phản ứng tăng.

 Đặt n_MX2 = a mol

a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37                      (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ 2AgX + M(NO₃)₂

  a        2a          2a      a

143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35                      (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH M(OH)₂ + 2NaNO₃ 

  a                               a

M(OH)₂ MO + H₂O

  a          a

a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Phản ứng có = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

(1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl 

Phương trình phản ứng: 2NaCl 2Na + Cl₂.

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.

I^– có tính khử mạnh nhất. 

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + O2 (g)	có = .
(2) Fe2O3 (s) → 2Fe (s) + O2 (g)	có =
(3) 3Fe (s) + 2O2 (g) → Fe3O4 (s)	có = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe2O3 (s) → Fe3O4 (s)

Ta có:

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Phản ứng có = +131,25 kJ/mol > 0 Đây là phản ứng thu nhiệt.

 Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)

(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂

(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Ví dụ: 

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g)                           = −241,8kJ

Nhưng phản ứng:

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                           = −285,8kJ

(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt. 

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

⇒ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư.

⇒ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,1 (mol)

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l).

Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:

 Xét phản ứng

Mg⁰ + Fe^2+⁡Cl₂ → Mg²⁺Cl₂ + Fe⁰

Trao đổi electron:

Quá trình nhường electron

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Quá trình nhận electron

Fe⁺² + 2e → Fe⁰

1 mol → 2 mol

⇒ Fe⁺² nhận 2 mol electron

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

M_NH4ClO4 = 117,5 amu 

2NH₄CIO₄ → N₂↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑ + 4H₂O    (1)

3O₂ + 4Al → 2Al₂O₃                                    (2)

Theo PTHH:

Khối lượng aluminum phản ứng: 

 Khối lượng aluminum oxide sinh ra: 

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂