Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra ta có:

$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96% (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên
Câu 2: Vận dụng
Cho phương trình hóa học: Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Cho các phát biểu sau:
(1) Chất khử là Cu, chất oxi hóa là HNO₃.
(2) Quá trình khử là: Cu $ightarrow$ Cu²⁺ + 2e
(3) Số phân tử HNO₃ bị khử là 2.
(4) Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là Cu, H, N.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:
$3\overset0{\mathrm{Cu}}+8\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow$ $3\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;2\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}+2\mathrm e:}$ quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)
$\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N:}$ quá trình khử (HNO₃ có $\overset{+5}{\mathrm N}$ nhận e nên là chất oxi hóa)
Do $\overset{+5}{\mathrm N}$ trong HNO₃ bị Cu khử xuống $\overset{+2}{\mathrm N}$ trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2
⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)
Câu 3: Vận dụng
Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là
- A.
  3 và 10.
- B.
  3 và 12.
- C.
  3 và 22.
- D.
  3 và 18.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:
$10\times \parallel {\mathrm{Cu}}_2\mathrm S\;ightarrow2\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;\overset{+6}{\mathrm S}+10\mathrm e$
$3\times \parallel \overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
$\Rightarrow$ Phương trình phản ứng:
3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O
Vậy hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 3 và 22
Câu 4: Nhận biết
Halogen không có tính khử là:
- A. Bromine.
- B. Fuorine.
- C. Iodine.
- D. Chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.
Câu 5: Thông hiểu
Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
- A. Z, Y, X.
- B. X, Y, Z.
- C. Y, Z, X.
- D. Z, X, Y.
Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.
Câu 6: Nhận biết
Cho Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Trong ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa:
- A. NaBr.
- B. Cl₂.
- C. NaCl.
- D. Br₂.
Quá trình trao đổi electron

2Br^- ⟶ Br² + 2e

Cl₂ + 2e ⟶ 2Cl^-

⇒ Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất NaBr.
Câu 7: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 8: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ
Giá trị $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A.
  -26,32 kJ.
- B.
  +19,74 kJ.
- C.
  +13,16 kJ.
- D.
  -10,28 kJ.
Câu 9: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại R hóa trị I vào dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat của R. R là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Na.
- B.
  K.
- C.
  Ag.
- D.
  Al.
n_NO = 0,05 mol
Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.
Quá trình nhường e
R⁰ → R⁺¹ + 1e
x → x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,15 ←0,05
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
x = 0,15 mol
=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)
Câu 10: Nhận biết
Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?
- A. Số mol.
- B. Số oxi hoá.
- C. Số khối.
- D. Số proton.
Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.
Câu 11: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?
- A.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- B.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- C.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
- D.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 13: Vận dụng
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt … kí hiệu cho
- A.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết cho - nhận.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen
Câu 14: Thông hiểu
Tính oxi hóa của Br₂
- A.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- B.
  mạnh hơn Cl₂ nhưng yếu hơn I₂.
- C.
  mạnh hơn I₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- D.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn I₂.
Câu 15: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 16: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam Chlorine. Tên kim loại R và khối lượng muối tọa thành là:
- A. Mg và 33,25 gam.
- B. Zn và 47,60 gam.
- C. Fe và 44,45 gam.
- D. Cu và 47,25 gam.
Phương trình phản ứng:

R + Cl₂ → RCl₂

n_Cl2= 24,85 : 71 = 0,35 mol

⇒ n_R = n_RCl2= 0,35 mol

M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol

⇒R: Mg

Khối lượng của muối là:

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 gam
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −890kJ
(2) CH₃OH(l) + 1,5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −726kJ
(3) CO(g) + 0,5O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −851,5kJ
(4) SO₂(g) + 0,5O₂(g) → SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −144,2kJ
Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (4), (2), (3), (1).
- C. (2), (3), (4), (1).
- D. (3), (1), (2), (4).
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
$\Rightarrow$ Thứ tự: (4), (2), (3), (1).
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 19: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 20: Thông hiểu
Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50 ml dung dịch HCl 0,1 M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?
- A. Cốc 1 tan nhanh hơn.
- B. Cốc 2 tan nhanh hơn.
- C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.
- D. BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.
Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, thí nghiệm 2 BaSO₃ dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 21: Nhận biết
Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?
- A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
- B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
- C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
- D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 22: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).
Câu 23: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 24: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.
Câu 25: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 26: Thông hiểu
Trong phản ứng: aFe + bH₂SO₄ đặc → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Các hệ số nguyên, tối giản a, b, c, d, e trong phương trình hóa học trên lần lượt là dãy số nào?
- A. 2, 6, 1, 3, 6.
- B. 2, 3, 2, 3, 3.
- C. 6, 11, 2, 8.
- D. 4, 11, 3, 8.
Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa +3; S giảm từ mức oxi hóa +6 xuống mức oxi hóa +4 $\Rightarrow$ Fe là chất khử và H₂SO₄ là chất oxi hóa.
$2\times\left|\overset0{\mathrm{Fe}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm eight.\\$
$3\times\left|\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}ight.$
Phương trình hóa học:
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
Câu 27: Thông hiểu
Trong phản ứng tạo thành barium chloride từ đơn chất: Ba + Cl₂ → BaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Mỗi nguyên tử barium nhận 2e.
- B. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.
- C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.
- D. Mỗi nguyên tử barium nhường 2e.
Trong phản ứng, xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Ba}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Ba}}+2\mathrm e$

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}+2\mathrm e$

⇒ Mỗi nguyên tử Ba nhường 2e, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.
Câu 28: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 29: Vận dụng
Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,4.
- B. 8,5.
- C. 2,2.
- D. 2,0.
Chất rắn không tan là Cu.
n_H2 = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
0,2 ← 0,2 (mol)
m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)
⇒ m_Cu = 15 – 13 = 2 (g)
Câu 30: Thông hiểu
Cho sơ đồ biến hóa sau:

Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hóa có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.
Câu 31: Vận dụng
Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: C_A = 0,3M; C_B = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4

Tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l là:
- A.
  0,0036 mol/L.s.
- B.
  0,001 mol/L.s.
- C.
  0,002 mol/L.s.
- D.
  0,0072 mol/L.s.
Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/L)

C_B’ = 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol/L)

V = k C^’_A.C’_B² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/L.s.
Câu 32: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 33: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 34: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A.
  = -91,8 kJ/mol.
- B.
  = +91,8 kJ/mol.
- C.
  = -45,9 kJ/mol.
- D.
  = +45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = -45,9 kJ/mol
Câu 35: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.
Câu 36: Nhận biết
Đơn chất halogen nào sau đây phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí O₂?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂ phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí O₂:

2F₂ + 2H₂O $ightarrow$ 4HF + O₂

Các halogen Cl₂, Br₂ và I₂ phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl₂ đến I₂.
Câu 37: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂
- A.
  là chất oxi hóa.
- B.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- C.
  là chất khử.
- D.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Vậy Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 38: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) = − 314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A. – 176,19 kJ.
- B. – 314,4 kJ.
- C. – 452,61 kJ.
- D. 176,2 kJ.
Ta có:
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g))
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −314,4 − (−92,31) − (−45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 314,4 − (-92,31) − (-45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 176,19 (kJ)
Câu 39: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 40: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

64 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!