Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Phản ứng có = –1219,4 kJ < 0

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

V = 1 lít

 Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.

Phương trình hóa học:

= (SO₃(l)) – [ (SO₂)(g)) + (O₂(g))

                =  – 441,0 – (–296,8 + 0.)

                = –144,2 (kJ).

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

n_NO2 = 0,4 mol

Quá trình nhường nhận electron

R⁰ → R⁺ⁿ +ne

n_R → n.n_R mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,4 ← 0,4 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron: 

n.n_R = n_NO2 = 0,4 mol

→

Lập bảng biện luận ta có:

Vậy kim loại cần tìm là Mg

n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

           HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.

 Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1. 

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Ammonia có công thức NH₃.

Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia –3.

Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.

Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na ⇒ Sơ đồ phản ứng là:

NaN₃ Na + N₂

⇒ Cân bằng phản ứng: 2NaN₃ → 2Na + 3N₂

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.

Ta có phản ứng thu nhiệt nên ∆_rH^o₂₉₈ > 0 và là phản ứng nhiệt phân Phương trình nhiệt hóa học đúng là:

Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = +9,0kJ.

Tốc độ trung bình cuả phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là:

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Phương trình hoá học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

x                                     →               x

Đặt x là số mol của Mg cho vào dung dịch HCl

⇒ n_H2 = x 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_{dung dịch HCl} = m_{dung dịch sau phản ứng} + m_Hydrogen

⇒ 24x + 150 = 158,25 + 2x  ⇒ x = 0,375 (mol)

m_Mg = 0,375 × 24 = 9 (g)

Ta có:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng của chúng tăng dần.

So sánh tính acid: P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl

Do phản ứng này không xảy ra.

n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

 Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong hợp chất: 

H₂SO₄: H: +1, O: –2 ⇒ (+1).2 + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: + 6

Na₂SO₄: Na: +1, O: –2 ⇒ 2.(+1) + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: +6

CaSO₃: Ca: +2, O: –2 ⇒ (+2) + S + (–2).3 = 0 ⇒ S: +4

NaHS: Na: +1, H +1 ⇒ (+1) + (+1) + S = 0 ⇒ S: –2

Vậy chỉ có 1 chất trong đó S có số oxi hóa +4.

 Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)     = +26,32 kJ

⇒ Giá trị của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là  = –26,32 kJ

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g