Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.
Câu 2: Nhận biết
Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là
- A. N₂ và H₂.
- B. H₂ và O₂.
- C. Cl₂ và H₂.
- D. H₂S và Cl₂.
Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) $ightarrow$ HCl(g)
Câu 3: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 4: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- B.
  Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.
$\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 7: Vận dụng
Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là
- A. 8.
- B. 9.
- C. 12.
- D. 13.
Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.
Câu 8: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^-1.
- C. –293,5 kJmol^-1.
- D. +293,5 kJ.
Phản ứng tạo thành SO₂:
(3) S + O₂ → SO₂
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (3) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1)
= (–530,5) – (–237)
= –293,5 kJ
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 10: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 11: Nhận biết
Tìm phát biểu sai.
- A. Quá trình oxi hóa một chất là quá trình làm tăng số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
- B. Quá trình khử một chất là quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
- C. Số oxi hóa của một nguyên tố cũng chính là hóa trị của nguyên tố đó.
- D. Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
Câu 12: Thông hiểu
Số oxi hóa của các nguyên tử trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là
- A.
  +1. +2. −1.
- B.
  0. −2. +1.
- C.
  0. +2. −1.
- D.
  +2. −2. +1.
Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa ta có số oxi hóa của các nguyên tử trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là 0, +2, -1.
Câu 13: Nhận biết
Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
- A.
  Phi kim mạnh nhất là iodine.
- B.
  Kim loại mạnh nhất là Lithium.
- C.
  Phi kim mạnh nhất là oxygen.
- D.
  Phi kim mạnh nhất là fluorine.
Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 14: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI
Câu 15: Vận dụng cao
Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là
- A. 9,75.
- B. 8,75.
- C. 7,80.
- D. 6,50.
n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3= 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = $\frac12$ .n_HCl = $\frac12$ .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

$\Rightarrow$ n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

$\Rightarrow$ x = 0,06 $\Rightarrow$ m_FeCl3 = 9,75 gam
Câu 16: Thông hiểu
Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
- A. Cl₂có tính oxi hóa mạnh.
- B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
- C. HCl là acid mạnh.
- D. nguyên nhân khác.
Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh $\Rightarrow$ chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.
Câu 17: Nhận biết
Sunlfur tác dụng với acid sunlfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử sunlfur bị khử : số nguyên tử sunlfur bị oxi hóa là:
- A.
  1 : 2.
- B.
  1 : 3.
- C.
  3 : 1.
- D.
  2 : 1.
Phản ứng

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O

S là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

Tỉ lệ số nguyên tử sunlfur bị khử : số nguyên tử sunlfur bị oxi hóa là: 2 : 1
Câu 18: Nhận biết
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\xrightarrow{xt,t^o}$ 2NH₃ (g)
- B. CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s)
- C. 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq).
- D. 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g).
Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.
Câu 19: Thông hiểu
Cho 0,2 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đkc) là:
- A. 12,395 L.
- B. 6,1975 L.
- C. 7,437 L.
- D. 3,7185 L.
Phương trình phản ứng hóa học:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
0,2 → 0,5 mol
Thể tích khí thoát ra là:
V_Cl2= 0,5.24,79 = 12,395 L.
Câu 20: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 21: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 22: Nhận biết
Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide thì oxygen nhận 2 electron. Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là
- A. $\overset{2-}{\mathrm O}.$
- B. $\overset{+2}{\mathrm O}.$
- C. $\overset{-2}{\mathrm O}.$
- D. $\overset0{\mathrm O}.$
Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là $\overset{-2}{\mathrm O}.$
Câu 23: Vận dụng
Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đkc) đã phản ứng là
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol
$\left\{\begin{array}{l}65x+27y\;=\;5,95\;\\136x+133,5y=20,15\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,05\\y=0,1\end{array}ight.$
Phương trình phản ứng
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
0,05 → 0,05 mol
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
0,1 → 0,15 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 24: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37.
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA.
- B. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.
- C. Thứ tự tính kim loại tăng dần: X < Y < Z.
- D. Thứ tự tính base tăng dần XOH < ZOH < YOH.
Cấu hình electron:
X: 1s²2s²2p⁶3s¹
Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
$\Rightarrow$ Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì do có số lớp electron khác nhau.
Câu 25: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 26: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI.
- B. Bromine có độ âm điện lớn hơn iodine.
- C. Trong dãy HX (X là halogen), tính acid giảm dần từ HF đến HI.
- D. Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.
- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.
- Tính khử: HF < HCl < HBr < HI.
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 27: Vận dụng
Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid. Thực hiện thí nghiệm hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được muối Fe(NO₃)₃ và V lít khí NO₂ ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là
- A. 7,437 lít.
- B. 4,958 lít.
- C. 2,479 lít.
- D. 9,916 lít.
n_Fe = 0,1 mol
Quá trình nhường electron:
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}\;}+\;3\mathrm e$
0,1 → 0,3 mol
Quá trình nhận electron:
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$
0,3 → 0,3 mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có n_{electron cho} = n_{electron nhận} = 0,3 mol
$\Rightarrow$ n_NO2 = n_{electron nhận} = 0,3 mol
$\Rightarrow$ V_NO2 = 0,3.24,79 = 7,437 lít
Câu 28: Vận dụng
Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Xác định m.
- A. 28,70 gam.
- B. 23,92 gam.
- C. 34,44 gam.
- D. 19,20 gam.
$n_{NaCl}\;=\;\frac{11,7}{(23+35,5)}=0,2\;mol$

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam
Câu 29: Vận dụng cao
Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là
- A.
  565,96 kJ.
- B.
  424,47 kJ.
- C.
  282,98 kJ.
- D.
  106,11 kJ.
n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.
Câu 30: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).
Câu 31: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 32: Thông hiểu
Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Một học sinh đề xuất một số phương pháp sau để tăng tốc độ phản ứng trên:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất.

Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là:
- A. (1), (2) và (3).
- B. (1), (3) và (4).
- C. (1), (2) và (4).
- D. (2), (3) và (4).
Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1), (2) và (3).

Phản ứng có chất khí tham gia $\Rightarrow$ Khi giảm áp suất thì tốc độ phản ứng giảm.
Câu 33: Thông hiểu
Số oxi hoá của carbon và oxygen trong C₂O₄^2- lần lượt là:
- A. +3, –2.
- B. +4, –2.
- C. +1, –3.
- D. +3, –6.
Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2– là –2:

Gọi số oxi hóa của C là x thì:

2.x + 4.(–2) = –2 ⇒ x = +3.
Câu 34: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 35: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 36: Vận dụng cao
Để một lượng bột iron ngoài không khí một thời gian thu được 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Fe(NO₃)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  38,72.
- B.
  35,50.
- C.
  19,36.
- D.
  34,36.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_NO = 0,06 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,09 ←0,03
Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:
3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)
Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:
x = 0,08; y = 0,075
n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol
=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.
Câu 37: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol
Khẳng định sai là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
- B. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂, g) = 0.
- C. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (S, s) = 0.
- D. Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂ (g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
Câu 38: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 39: Vận dụng

Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất:

$\overline{\mathrm v}=\frac{0,1563\;-\;0,1496}{60}=1,12.10^{-4}(\mathrm M/\mathrm s)$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ 2:

$\overline{\mathrm v}=\frac{0,1496\;-\;0,1431}{60}=1,08.10^{-4}(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 40: Vận dụng
Xét phản ứng sau: Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1204 kJ

Nếu biến thiên enthalpy của phản ứng là 90,3 kJ thì có bao nhiêu gam MgO được tạo ra?
- A. 6 gam.
- B. 4 gam.
- C. 12 gam.
- D. 16 gam.
Ta thấy:

Phản ứng tạo thành 2 mol MgO thì phản ứng tỏa ra 1204 kJ nhiệt.

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol MgO thì phản ứng tỏa ra 602 kJ nhiệt.

⇒ Nếu biến thiên enthalpy của phản ứng là 90,3 kJ thì số mol MgO tạo thành là:

$\mathrm n=\frac{90,3}{602}=\frac{3}{20}(\mathrm{mol})$

⇒ Khối lượng MgO tạo ra là:

$\frac3{20}.40=6\;(\mathrm g)$