Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 50 gam dung dịch X chứa 1 muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,4 gam kết tủa. Mặt khác, dùng 150 gam dung dịch X trên phản ứng với dung dịch Na₂CO₃dư thì thu được 6,3 gam kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80 gam dung dịch KOH 14,5%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,8%. C% muối trong dung dịch X ban đầu là
- A. 5,2%.
- B. 4,5%.
- C. 9,2%.
- D. 6,1%.
Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.
AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂ (1)
Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.
Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì
AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM (2)
Kết tủa thu được là ACO₃.
ACO₃ → AO + CO₂ (3)
Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O (4)
Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)
⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol
Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)
Ta có: m_KOH = 11,6 gam
Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)
⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)
Khối lượng dung dịch lúc sau là:
m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)
$\mathrm C\%_{\mathrm{dd}\;\mathrm{KOH}\;\mathrm{sau}\;\mathrm{pứ}\;}\;=\;3,8\%\;\Rightarrow\frac{\;11,6\;-\;336\mathrm x}{80\;+\;132\mathrm x}.100\%=3,8\%$
⇒ x = 0,025mol
Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:
n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.
Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.
⇒ Công thức của muối là MgBr₂.
⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.
$\Rightarrow\;\mathrm C\%\;=\frac{\;0,025.184}{50.100\%}=9,2\%$
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là
- A. I.
- B. Br.
- C. Cl.
- D. F.
X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 $\Rightarrow$ cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ X là Cl.
Câu 4: Thông hiểu
Trong hợp chất H₂SO₄, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là
- A. +2.
- B. +3.
- C. +5.
- D. +6.
Trong H₂SO₄:
2.(+1) + x + 4.(-2) $\Rightarrow$ x = +6
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Lớp electron K là lớp gần hạt nhân nhất.
- D. Electron ở lớp ngoài cùng có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là
- A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
- B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
- C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
- D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl
Câu 7: Vận dụng
Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200⁰C lên 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
- A. 2 lần.
- B. 4 lần.
- C. 8 lần.
- D. 16 lần.
Ta có:

$\frac{v_{240^oC}}{v_{200^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=2^\frac{240-200}{10}$ = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần
Câu 8: Vận dụng cao

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)
Phản ứng (1):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= (–393,5) + 2.(–285,8) – (–74,6) – 0
= –890,5 kJ
Phản ứng (2):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₂H₂(g)) + 2,5 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= 2.(–393,5) + (–285,8) – 227,4 – 0
= –1300,2 kJ
b) Trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄ do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa nhiều nhiệt hơn CH₄.
Câu 9: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A.
  ⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
- B.
  ⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D.
  Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 11: Vận dụng

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Trong hợp chất CH₃–C≡CH có 4 liên kết C–H; 1 liên kết C–C và 1 liên kết C≡C.

b) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(C≡C) + 4E_b(C–H) + E_b(C–C) + E_b(H–H)] – [ 6E_b(C–H) + E_b(C=C) + E_b(C–C)]

⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –171 kJ
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là
- A. + 544 kJ/mol.
- B. – 272 kJ/mol.
- C. – 544 kJ/mol.
- D. + 272 kJ/mol.
Phản ứng tạo thành 2 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544/2 = –272 kJ.

Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –272 kJ/mol.
Câu 13: Vận dụng
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là
- A.
  3 và 22.
- B.
  3 và 18.
- C.
  3 và 10.
- D.
  3 và 12.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

(Cu₂S)⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O

Quá trình oxi hóa, quá trình khử

3x

10x

(Cu₂S)⁰ → 2Cu⁺² + S⁺⁶ + 10e

N⁺⁵ +3e → N⁺²

3Cu₂S + 10N⁺⁵→ 6Cu⁺²+ 3S⁺⁶ + 10N⁺²

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 2 và 22
Câu 14: Nhận biết
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì:
- A. Năng lượng ion hóa giảm dần.
- B. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- C. Độ âm điện giảm dần.
- D. Ái lực điện tử giảm dần.
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 15: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
- A. Các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- đều tạo kết tủa với Ag⁺.
- B. Các ion Cl^-, Br^-, I^-đều cho kết tủa màu trắng với Ag⁺.
- C. Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
- D. Trong các ion halide, chỉ có ion Cl^- mới tạo kết tủa với Ag⁺.
- Ion F^- không kết tủa với Ag⁺, muối AgF là muối tan.
- Ion Cl^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu trắng (AgCl), Br^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng nhạt (AgBr), I^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng (AgI).
$\Rightarrow$ Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
Câu 16: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 17: Vận dụng
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hiệu suất phản ứng điều chế bromine từ chlorine là
- A. 40,00%.
- B. 64,05%.
- C. 73,95%.
- D. 85,21%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 tấn 160 tấn
x tấn 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:
$\mathrm H=\frac{0,44375}{0,6}.100\%\;=\;73,95\%$
Câu 18: Nhận biết
Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong
- A. Nồng độ chất tham gia phản ứng thấp.
- B. Nồng độ chất tham gia phản ứng cao.
- C. Khoảng nhiệt không cao.
- D. Khoảng nhiệt độ cao.
Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.
Câu 19: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 20: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 21: Nhận biết
Hãy cho biết $\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$ là quá trình nào sau đây?
- A. Oxi hóa.
- B. Khử.
- C. Nhận proton.
- D. Tự oxi hóa – khử.
$\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$ là quá trình khử vì $\overset{+5}{\mathrm N}$ thu electron.
Câu 22: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 23: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 24: Thông hiểu
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A.
  2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B.
  Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s).
- C.
  C(s) + O₂(s) → O₂(g).
- D.
  CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Câu 25: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 26: Vận dụng
Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₃O₄; CO; FeO; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -1118; -110,5; -272 và -393,5)
- A. -50 kJ.
- B. − 263 kJ.
- C. +54 kJ.
- D. +19 kJ.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{CO}}_2(\mathrm g))\;+\;3\times\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{FeO}(\mathrm s))\;-\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{CO}(\mathrm g))\;-\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\;(\mathrm s))$

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) .
Câu 27: Vận dụng cao
Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).
Khi chuẩn độ 50 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Giả sử trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Người lái xe phạm luật với hàm lượng ethanol trong máu là 0,055%.
- B. Người lái xe phạm luật với hàm lượng ethanol trong máu là 0,032%.
- C. Người lái xe không phạm luật với hàm lượng ethanol trong máu là 0,011%.
- D. Người lái xe không phạm luật với hàm lượng ethanol trong máu là 0,0055%.
Sơ đồ phản ứng:
${\mathrm{CH}}_3\overset{+1}{\mathrm C}{\mathrm H}_2\mathrm{OH}\;+\;{\mathrm K}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_7\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;$ $ightarrow\;{\mathrm{CH}}_3\overset{-1}{\mathrm C}\mathrm{HO}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\overset{+3}{\mathrm{Cr}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$3\times\left|\overset{+1}{\mathrm C}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{\mathrm C}ight.$
$1\times\left|\overset{+6}{\mathrm{Cr}}+6\mathrm e\;ightarrow{\overset{+3}{\mathrm{Cr}}}_2ight.$
$\Rightarrow$ Cân bằng phương trình:
3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
Theo đề bài ta có:
n_K2Cr2O7 = 0,01.0,02 = 2.10⁻⁴ (mol) $\Rightarrow$ n_ethanol = 2.10⁻⁴.3 = 6.10⁻⁴ (mol)
$\Rightarrow$ m_ethanol = 6.10⁻⁴.46 = 0,0276 gam
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{ethanol}}=\frac{0,0276}{50}.100\%\simeq0,055\%\;>\;0,02\%$
$\Rightarrow$ Người lái xe phạm luật.
Câu 28: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HBr.
- C.
  HI.
- D.
  HCl.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 29: Vận dụng
Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là
- A. 8,96 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 17,92 lít.
- D. 11,2 lít.
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL + m_Cl^-= m_muối
⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (g)
n_Cl2 = 28,4/71 = 0,4 mol
⇒ V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 30: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 31: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 32: Thông hiểu
Dãy các nguyên tố nào sau đây có tính kim loại giảm dần?
- A. Sr > Al > P > Si > N.
- B. Sr > Al > P > N > Si.
- C. Sr > Al > Si > P > N.
- D. Sr > Si > Al > P > N.
Nhóm IIA Nhóm IIIA Nhóm IVA Nhóm VA

Chu kì 2 N

Chu kì 3 Al Si P

Chu kì 4

Chu kì 5 Sr

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại trong một chu kì và trong một nhóm A, ta có tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Sr > Al > Si > P > N.
Câu 33: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 34: Thông hiểu
Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được:
- A.
  không thay đổi.
- B.
  giảm xuống.
- C.
  tăng lên sau đó giảm xuống.
- D.
  tăng lên.
Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ OH^- tăng lên $\Rightarrow$ pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.
$2\mathrm{HCl}\;\xrightarrow{\mathrm{đpdd}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2$
$2\mathrm{NaCl}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\xrightarrow[{\mathrm{có}\;\mathrm{màng}\;\mathrm{ngăn}}]{\mathrm{điện}\;\mathrm{phân}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2\;+2\mathrm{NaOH}$
Câu 35: Vận dụng
Hòa tan 30 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,2 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là:
- A. 64%.
- B. 36%.
- C. 47%.
- D. 53%.
Đặt n_Mg = x mol ; n_Al= y mol. Ta có:

24x + 27y = 30. (1)

Quá trình oxi hóa:

Mg → Mg²⁺ + 2e

x → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

y → 3y

⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,6 ← 0,2

2N⁺⁵ + 2.4e → 2N⁺¹

1,6 ← 0,2

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,2 ← 0,2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,4 ← 0,2

⇒ Tổng số mol e nhận bằng 2,8 mol.

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 2,8 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,8 mol ; y = 0,4 mol.

$\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}\;=\;\frac{0,8.24}{30}\;.100\%=\;\frac{19,2}{30}.100\%=64\%.\;$
Câu 36: Thông hiểu
Phản ứng oxi hoá - khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố?
- A. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
- B. 2KClO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2KCl + 3O₂.
- C. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O.
- D. 2KNO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂.
Ta có:

$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của N.
Câu 37: Vận dụng
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D.
  kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 38: Thông hiểu
Trong phản ứng nung đỏ dây sắt rồi cho phản ứng với khí Cl₂, chlorine đóng vai trò gì?
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Chất khử.
$2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow2\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_3\;$
Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.
Câu 39: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?
- A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.
- B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.
- C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.
Trong hợp chất, số oxi hóa của O là –2 (trừ mộ số trường hợp như: OF₂, H₂O₂,...).
Câu 40: Nhận biết
Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- B.
  2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
- C.
  HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.
- D.
  8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.
Phương trình:
HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
HCl không thể hiện tính oxi hóa
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
H⁺¹ + 2e → H⁰ (HCl thể hiện tính oxi hóa)
Ta có 2 phương trình:
8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)
2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e (HCl (1) và (2) đều thể hiện tính khử)