Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)                 = -890,36 kJ

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s)                            = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Đặt hệ số cho quá trình nhường nhận electron

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂ ⟶ 2Fe + 3H₂O 

Vậy hệ số của H₂ là 3

 Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

⇒ Số oxi hóa của đơn chất kim loại là 0

Số oxi hóa cao nhất của nitrogen trong các hợp chất là: +5.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là .

Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

Phương trình phản ứng sau:

2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

Δ_rH^o 298 = 2×E_b(F-F) + 2×2×E_b(O-H) - 4× E_b(H-F) - 1×E_b(O-O)

⇔ Δ_rH^o 298 = 2×159 + 2×2×459 -  4×569 - 1×494 = -616kJ

Các phát biểu đúng: a, d.

Ta có cấu hình electron N (Z = 7): 1s²2s²2p³

(b) sai vì công thức oxide cao nhất của N có dạng N₂O₅.

(c) Sai vì N và O cùng chu kì. Trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên tính phi kim O mạnh hơn N.

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:

n_H2SO4 = n_H2 = 0,208 mol

⇒ n_SO4^2- = 0,208 mol

⇒ m = m_KL + m_SO4^2- = 8,736 + 0,208.96 = 22,08 gam

 Phát biểu "Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1" sai vì: Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1. 

Ví dụ: NaH; CaH₂ …

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                          ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                         ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)

Phản ứng (2) là phản ứng oxi hoá – khử do có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố C. 

Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

 Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl

 Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.

Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.

Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x, y

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
x                → 3x/2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂ (2)
y       →   y        mol

Theo đề bài ta có:

x = 2y => x - 2y = 0 (3)

27x + 65y = 11,9 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta có

x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

(c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]² = kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y). 

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì:

V_sau = k[].[4Y]² = k.(4b)² =  8.kab²

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần.

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

 n_H2 = 0,6 mol

n_HCl = 2n_H2 = 1,2 mol

  m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g) 

Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

• Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Cu: chất khử; HNO₃: chất oxi hóa.

• Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:

• Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

• Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

  Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là: 3 + 8 = 11.

n_NaI = 0,48 (mol)

Gọi số mol của chlorine và bromine lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

Phương trình phản ứng:

        Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol: 0,2 →  0,4  →  0,4

Số mol NaI còn lại là: 0,48 – 0,4 = 0,08 mol

         Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tỉ lệ: 1         2

Mol: 0,08    0,08

Vì nên Br₂ dư

⇒ n_NaBr = 0,08 (mol)

⇒ m = m_muối = m_NaCl + m_NaBr

        = 0,4.58,5 + 0,08.103

        = 31,64 gam

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen

C₂H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + H₂O(g) 

= 2.(CO₂(g)) + (H₂O(g))  − (O₂(g)) − (C₂H₂(g))

            = 2×(−393,5) + (−241,82) − 52×0 − 227

            = − 1255,82 (kJ)

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

Khi phản ứng tỏa nhiệt thì < 0.

Khi phản ứng thu nhiệt thì > 0.

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.