Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Phản ứng tỏa nhiệt (< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng (2) sẽ dừng lại.

Nhóm trẻ sơ sinh, khối lượng NaCl cần thiết là 0,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

Nhóm trẻ dưới 1 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 1,5 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

m = 182.5 = 910 (mg)

Nhóm trẻ dưới 2 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 2,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

 Xét phương trình phản ứng:

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu bám vào lá Fe tạo cặp ăn mòn điện hóa Fe-Cu, trong đó H₂ thoát ra chủ yếu từ bề mặt Cu nên việc tiếp xúc giữa Fe và H⁺ tốt hơn Tốc độ phản ứng tăng.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi:

Nồng độ không thay đổi Tốc độ phản ứng không thay đổi

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt:

Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Nồng độ dung dịch giảm Tốc độ phản ứng giảm

I2 + NaBr không xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.

Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.

Hợp chất có ≠0.

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Cấu hình electron:

₆ X: 1s²2s²2p²

₉ Y: 1s²2s²2p⁵

₁₄ Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

A và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim A < Y

A và R cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim R < A

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: R < A < Y

 Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl 

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt vì  Nước mắm là hỗn hợp của muối với các acid amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các hệ enzim có sẵn trong ruột cá cùng với một loại vi khuẩn kị khí chịu mặn, nhờ các men chất đạm từ cá được cắt nhỏ thành các acid amin giúp cơ thể hấp thu trực tiếp và dễ dàng. Trong nước mắm cốt có chứa rất nhiều đạm giúp cung cấp năng lượng, giữ ấm cơ thể. 

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

 Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.

Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

 Các phát biểu đúng là: a và c.

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Nguyên tử S trong phân tử H₂S có số oxi hóa -2, là số oxi hóa thấp nhất của S nên có tính khử mạnh.

 Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

VD:

Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử:

Ta được phương trình phản ứng:

 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O 

a = 5, b = 12

Vậy tỉ lệ a : b = 5 : 12

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

   x       0,5x        x             mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_{Cl2 p/ư} = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

2NaHCO₃(s) → Na­₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= (Na₂CO₃) + (CO₂) + (H₂O) - 2(NaHCO₃)

             = (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) – 2.(-950,8)

             = 91,6 kJ.