Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2: Vận dụng

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.

Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.

Thời gian, s	0	60	120	240
Nồng độ H₂O₂, mol/l	0,3033	0,2610	0,2330	0,2058

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.

Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.

Thời gian, s	0	60	120	240
Nồng độ H₂O₂, mol/l	0,3033	0,2610	0,2330	0,2058

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:

$\mathrm v=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,2058-0,3033}{240}=4,0625.10^{-4}\;\mathrm{mol}(\mathrm l.\mathrm s^{-1})$

Câu 3: Nhận biết

Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?

A. Fe.
B. Zn.
C. Al.
D. Cu.

Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Câu 4: Nhận biết

Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?

A. CH₄(g).
B. NH₃(g).
C. KClO₃(s).
D. H₂(g).

Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ H₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

Câu 5: Thông hiểu

Chất nào dưới đây có ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0?

A. Cl₂ (g).
B. S (s).
C. NH₃ (g).
D. O₂ (g).

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0

Vậy ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0 phải là hợp chất NH₃

Câu 6: Nhận biết

Dựa vào số oxi hóa của nguyên tử Cl hay S, chất nào dưới đây chỉ có tính oxi hoá?

A. HClO₄.
B. HCl.
C. SO₂.
D. Cl₂.

Trong hợp chất HClO₄, nguyên tử Cl có số oxi hóa +7 là lớn nhất ⇒ Hợp chất chỉ có tính oxi hóa.

Câu 7: Thông hiểu

Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?

A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 8: Thông hiểu

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s), Cl₂(g). Có bao nhiêu đơn chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0?

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.

Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.

Câu 9: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất khử là chất nhường electron.
B. Quá trình ${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;2{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2$ là quá trình khử.
C. Chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa.
D. Quá trình nhường electron là quá trình khử .

"Quá trình nhường electron là quá trình khử" sai vì Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa và quá trình nhận electron là quá trình khử.

Câu 10: Nhận biết

Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?

A.
nitrogen.
B.
Sulfur.
C.
Flourine.
D.
oxygen.

Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất

Câu 11: Thông hiểu

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.
B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.
C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.
D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

Câu 12: Nhận biết

Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?

A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Chất xúc tác.
D. Môi trường.

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu 13: Nhận biết

Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A.
Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
B.
Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
C.
Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D.
Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác

Câu 14: Thông hiểu

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

A. Acid.
B. Base.
C. Trung tính.
D. Lưỡng tính.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X thuộc nhóm VA, công thức hydroxide có dạng: H₃XO₄, có tính acid

Câu 15: Thông hiểu

Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là

A.
có khí thoát ra khỏi dung dịch.
B.
xuất hiện chất rắn màu đen tím.
C.
dung dịch chuyển màu vàng nâu.
D.
dung dịch chuyển màu xanh tím.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Câu 16: Vận dụng

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6.
B. 16,0.
C. 6,4.
D. 9,6.

Gọi n_NO = x mol, n_NO2 = y mol.

Ta có:

$\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;\frac{8,6}{22,4}\;=\;0,4\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

m_{hh khí} = 30x + 46y = 19.2.0,4 (2)

Từ ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn electron:

2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol).

⇒ m _Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Câu 17: Vận dụng

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi của nước H₂O(l) → H₂O(g) có giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +44 kJ/mol. Biến thiên enthalpy khi làm bay hơi 27 gam nước là

A. +44 kJ.
B. –44 kJ.
C. +66 kJ.
D. –66 kJ.

n_H2O = 1,5 mol

Làm bay hơi 1 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 44 kJ/mol.

⇒ Làm bay hơi 1,5 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1,5.44 = 66 kJ/mol.

Vì phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66 kJ/mol.

Câu 18: Vận dụng cao

Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2220kJ

C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2874kJ

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là

A. 458971,2678 kJ.
B. 599294,1177 kJ.
C. 261176,4706 kJ.
D. 338117,6471 kJ.

Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.

Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 $\Rightarrow$ x = 2000/17 mol

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là

$\frac{2000}{17}.2220=261176,4706\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là

$\frac{2000}{17}.2874=338117,6471\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:

261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ

Câu 19: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.

Câu 20: Vận dụng

Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là

A. 32,64.
B. 46,2.
C. 36,96.
D. 97,92.

n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol

n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol

$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$

2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃

0,1 $\leftarrow$ 0,15

Vì H = 80% nên:

m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%

Câu 21: Vận dụng

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

A. 56,25%.
B. 43,75%.
C. 66,67%.
D. 33,33%.

n_HCl = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{FeO}}\;=\;\frac{12,8-5,6}{12,8}.100\%\;=\;56,25\%$

Câu 22: Thông hiểu

Đốt một băng magnesium rồi cho vào bình chứa khí CO₂ thì thấy phản ứng tiếp tục xảy ra và sản phẩm tạo thành là bột trắng và muội đen. Phát biểu nào sau đây sai?

A. bột trắng là MgO.
B. muội đen là carbon (C).
C. Mg chuyển từ số oxi hóa 0 đến -2.
D. Carbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến 0.

Mg chuyển tử số oxi hóa 0 lên +2.

$2\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;ightarrow2\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\mathrm O\;+\;\overset0{\mathrm C}$

Câu 23: Nhận biết

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án là:

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 24: Nhận biết

Đi từ F₂ đến I₂:

A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Câu 25: Nhận biết

Cho Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Trong ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa:

A. NaBr.
B. Cl₂.
C. NaCl.
D. Br₂.

Quá trình trao đổi electron

2Br^- ⟶ Br² + 2e

Cl₂ + 2e ⟶ 2Cl^-

⇒ Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất NaBr.

Câu 26: Nhận biết

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là bao nhiêu?

A. –2.
B. +2.
C. –1.
D. +1.

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.

Câu 27: Vận dụng

Cho 1,8 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid nitric đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO (ở 25^oC, 1 bar, là chất khí duy nhất) và muối Mg(NO₃)₂. Giá trị của V là

A. 1,8593.
B. 0,6972.
C. 1,2395.
D. 2,4790.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+2}{\;\mathrm{Mg}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo bài ra ta có:

${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{1,8}{24}=0,075\;(\mathrm{mol})$

Theo phương trình hóa học:

${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}=\frac{0,075.2}3=0,05\;(\mathrm{mol})$

⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Câu 28: Nhận biết

Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là

A. Sodium iodide.
B. Zinc chloride.
C. Iron (III) nitrate.
D. potassium bromide.

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Câu 29: Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M

A.
Mg.
B.
Ca.
C.
Be.
D.
Cu.

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Câu 30: Thông hiểu

Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?

A. Băng giấy mất màu
B. Không hiện tượng gì
C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
D. Băng giấy chuyển màu xanh.

Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy

Câu 31: Vận dụng

Một hộ gia đình mở hàng quán sử dụng than tổ ong (than đá) làm nhiên liệu đun nấu. Trung bình mỗi ngày gia đình đó dùng hết khoảng 1,8 kg than. Giả sử than đá trên chứa 90% carbon và 1,2 % sulfur về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ. Cho các phản ứng chính xảy ra khi đốt than như sau:
C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ/mol
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -296,8 kJ/mol
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)

A. 420.
B. 398.
C. 444.
D. 418.

${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{\;1800.90\%}{12}=\;135\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}=\hspace{0.278em}\frac{1800.1,2\%}{32}=\hspace{0.278em}0,675\hspace{0.278em}\mathrm{mol}$

Nhiệt lượng nhận được khi đốt 1,8 kg than:

Q = 393,5.135 + 0,675.296,8 = 53322,84 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là: $\frac{53322,84}{3600}$ = 14,8119 số điện

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương với: 14,8119.30 = 444,3 số điện.

Câu 32: Thông hiểu

Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là

A. H₂, NO₂ và Cl₂.
B. SO₂, O₂ và Cl₂.
C. H₂, O₂ và Cl₂.
D. Cl₂, O₂ và H₂S.

Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$

$\Rightarrow$ X là H₂

KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$

$\Rightarrow$ X là O₂

KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O

$\Rightarrow$ X là Cl₂

Câu 33: Vận dụng cao

Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 23,6 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng thu được muối sắt (III) và 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu?

A.
5,02 gam.
B.
10,04 gam.
C.
9,94 gam.
D.
19,88 gam.

n_NO = 0,2 mol

Áp dụng BTKL: m_O2 = m_hh - m_Fe = 23,6 - m ⇒ ${n_{{O_2}}} = \frac{{23,6 - m}}{{32}}$

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^-2

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3n_Fe = 4n_O2 + 3.n_NO

$\frac{{3m}}{{56}}$ = 4. $\frac{{23,6 - m}}{{32}}$ + 3. 0,2

⇒ m = 19,88 gam.

Câu 34: Thông hiểu

Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là

A. 1+.
B. 2+.
C. 3+.
D. 4+.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³

Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.

Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.

Câu 35: Thông hiểu

Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:

A. Màu đỏ.
B. Màu xanh.
C. Không màu.
D. Màu tím.

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$

⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 36: Vận dụng

Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Câu 37: Nhận biết

Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:

A. Nồng độ.
B. Bề mặt tiếp xúc.
C. Xúc tác.
D. Nhiệt độ.

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

Câu 38: Nhận biết

Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
D. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 39: Nhận biết

Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy là

A. Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.
B. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng, biến thiên enthalpy đối với chất.
C. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng tạo khí, biến thiên enthalpy đối với phản ứng tạo chất rắn.
D. Enthalpy tạo thành đối với chất lỏng, biến thiên enthalpy đối với chất khí.

Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.

Câu 40: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tương tác van der Waals?

A. Tương tác van der Waals là loại liên kết yếu.
B. Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
C. Tương tác van der Waals được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
D. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chất.

Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!