Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
C. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.
D. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

$\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$

Câu 2: Nhận biết

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.
B. -1.
C. 0.
D. +3.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:

$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$

Câu 3: Nhận biết

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

A. kim loại.
B. khí hiếm.
C. phi kim.
D. base.

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Câu 4: Nhận biết

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

A. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron mà chất khử nhận.
B. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron bị khử nhận.
C. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
D. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hóa nhận.

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Câu 5: Thông hiểu

Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂ thì phản ứng

A. tỏa ra nhiệt lượng 285,84 kJ.
B. thu vào nhiệt lượng 285,84 kJ.
C. tỏa ra nhiệt lượng 571,68 kJ.
D. thu vào nhiệt lượng 571,68 kJ.

Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

2 mol $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

1 mol Q = ?

Q = $\frac12$ .∆H = $\frac12$ -571,68 (kJ) = -285,84 kJ

Câu 6: Thông hiểu

Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A.
Zn + HCl.
B.
MnO₂ + HCl.
C.
Fe₃O₄ + HCl.
D.
Na₂CO₃ + HCl.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.

Câu 7: Vận dụng

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

A. 56,25%.
B. 43,75%.
C. 66,67%.
D. 33,33%.

n_HCl = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{FeO}}\;=\;\frac{12,8-5,6}{12,8}.100\%\;=\;56,25\%$

Câu 8: Nhận biết

Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 9: Nhận biết

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là

A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.

Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.

Câu 10: Nhận biết

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. vừa tăng, vừa giảm.

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần

Câu 11: Vận dụng

Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,5M ở 25^oC với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt của phản ứng (J) là

A. 42000.
B. 50400.
C. 33600.
D. 16800.

Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là: $\frac{25+26}2=25,5^{\mathrm o}\mathrm C$

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = (100 + 100).4,2.(28−25,5) = 2100 J

Phương trình phản ứng xảy ra là:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Theo đề bài ta có: n_AgNO3 = n_NaCl = 0,1.0,5 = 0,05 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt của phản ứng là: $\triangle\mathrm H=\frac{2100}{0,05}=42000\;\mathrm J$

Câu 12: Nhận biết

Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là

A. –1.
B. +1.
C. –2.
D. +2.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Câu 13: Thông hiểu

Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?

A. F > Cl > Br > I.
B. F < Cl < Br < I.
C. F > Cl > I > Br.
D. F < Cl < I < Br.

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 14: Thông hiểu

Cho phản ứng của các chất ở thể khí: aA + bB → cC. Khi nồng độ A và B tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên 2 lần. Tổng hệ số a + b là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Biểu thức vận tốc: $\mathrm v=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}.\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}$

Khi nồng độ A tăng 2 lần: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{(2.{\mathrm C}_{\mathrm A})}^{\mathrm a}.\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b} =2v$

Khi nồng độ B tăng lên 2 lần:

${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}(2.{\mathrm C}_{\mathrm B})}^{\mathrm a}=2\mathrm v$

$\Rightarrow\mathrm k.{(2{\mathrm C}_{\mathrm A})}^{\mathrm a}.\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}.{(2{\mathrm C}_{\mathrm B})}^{\mathrm b}$

Chọn giá trị của a, b sao cho thỏa mãn biểu thức trên $\Rightarrow$ a = b = 1 thỏa mãn

Câu 15: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

(3) CuCl₂ + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)₂

(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(5) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Các phản ứng có sự trao đổi electron là:

A. 1; 2; 4.
B. 1; 2; 5.
C. 1; 2; 3.
D. 1; 2; 3; 4; 5.

(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 16: Nhận biết

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong

A. Nồng độ chất tham gia phản ứng thấp.
B. Nồng độ chất tham gia phản ứng cao.
C. Khoảng nhiệt không cao.
D. Khoảng nhiệt độ cao.

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Câu 17: Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M

A.
Mg.
B.
Ca.
C.
Be.
D.
Cu.

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Câu 18: Vận dụng

Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,8M, [B] = 0,9M, hằng số tốc độ k = 0,3. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,2 M:

A. 0,45 mol/l.s.
B. 0,045 mol/l.s.
C. 0,09 mol/l.s.
D. 0,9 mol/l.s.

Phản ứng

A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,2 mol/lít thì B giảm 0,4 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,8 – 0,2 = 0,6 (mol/l)

[B’] = 0,9 - 0,4 = 0,5 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,3.[0,6].[0,5] ²= 0,045 mol/ls

Câu 19: Vận dụng

Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Câu 20: Nhận biết

Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?

A.
AgI.
B.
AgBr.
C.
AgCl.
D.
AgF.

AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Câu 21: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:

Liên kết	H-H	C-H	C-C	C≡C
E_b(kJ/mol)	432	413	347	839

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:

H₃C-C≡CH (g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)

A. -296 kJ.
B. -269 kJ.
C. -324 kJ.
D. -159 kJ.

Phản ứng:

H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)

$\triangle\mathrm{rH}_{298}^0=({\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+{\mathrm E}_{\mathrm{bC}\equiv\mathrm C}+4{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H}+2{\mathrm E}_{\mathrm{bH}-\mathrm H})-(2{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+8{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H})$

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\text{H}_{298}^0=(347+839+4.413+2.432)-(2.347+8.413)=-296\;\mathrm{kJ}$

Câu 22: Nhận biết

Tương tác van der Waals tăng khi

A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
C. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
D. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng

Câu 23: Vận dụng cao

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra ta có:

$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96% (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Câu 24: Thông hiểu

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. K⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. Fe²⁺.

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 25: Thông hiểu

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A.
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
D.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Câu 26: Thông hiểu

Đâu là dãy mô tả số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

A. 0, +1, +3, +5, +6, +7.
B. 1, 0, +1, +3, +5, +7.
C. 0, -1, +1, +3, +5, +7.
D. 0, -1, -1, +2, +5, +7.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2,\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4.$

Câu 27: Thông hiểu

Cho các nguyên tố sau: ₆X, ₉Y, ₁₄Z. Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố đó là

A.
X < Z < Y.
B.
Z < X < Y.
C.
Z < Y < X.
D.
Y < X < Z.

₆C	₇N	₈O	₉F
₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl

X và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim X < Y

X và Z cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim Z < X

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: Z < X < Y.

Câu 28: Nhận biết

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Câu 29: Nhận biết

Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?

A.
Flourine.
B.
Chlorine.
C.
Bromine.
D.
Iodine.

Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.

Câu 30: Vận dụng

Hiện nay, chlorine dioxide (ClO₂) được xem là một chất khử trùng hiệu quả và không gây ô nhiễm thế hệ mới. Một trong những phương pháp công nghiệp được biết đến để điều chế chlorine dioxide là dùng methanol phản ứng với sodium chlorate trong môi trường acid theo phương trình:

CH₃OH + NaClO₃ + H₂SO₄ → ClO₂ + CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên của các chất trong phương trình khi cân bằng là

A. 30.
B. 28.
C. 25.
D. 21.

$\overset{-2}{\mathrm C}{\mathrm H}_3\mathrm{OH}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow$ $\;\overset{+4}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$6\times\left|\overset{+5}{\mathrm{Cl}}\;+1\mathrm e\;\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm{Cl}}ight.$

$1\times\left|\overset{-2}{\mathrm C}\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm C}+6\mathrm eight.$

Cân bằng phương trình:

CH₃OH + 6NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 6ClO₂ + CO₂ + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của các chất là 1 + 6 + 3 + 6 + 1 + 3 + 5 = 25

Câu 31: Nhận biết

Ứng dụng nào sau đây không phải của NaCl?

A.
Làm thức ăn cho người và gia súc.
B.
Làm dịch truyền trong y tế.
C.
Điều chế Cl₂, HCl, nước Gia-ven.
D.
Khử chua cho đất.

Câu 32: Thông hiểu

Cho biết trong phản ứng sau:

4HNO_{3 đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

HNO₃ đóng vai trò là:

A.
chất oxi hóa.
B.
acid.
C.
môi trường.
D.
chất oxi hóa và môi trường.

Trong 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường.

Câu 33: Vận dụng cao

Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch muối. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?

A.
4,80.
B.
2,70.
C.
3,75.
D.
2,40.

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x, y

Ta có:

24x + 27y = 7,5 (1)

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂
x → x → x mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂y → y →3y/2 mol

Theo phương trình ta có:

x + 3y/2 = 0,35 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có

x = 0,2; y = 0,1

n_Mg = x = 0,2 mol => m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.

Câu 34: Vận dụng

Cho 7 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 4,648125.
B. 6,19750.
C. 9,29625.
D. 2,324063.

n_Fe= 7:56 = 0,125 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,125 → 0,375

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

2x ← x

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2x = 0,375 → x = 0,1875

⇒V_SO2 = 0,1875.24,79 = 4,648125 L

Câu 35: Vận dụng

Cho 10 gam MnO₂ tác dụng với HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra là

A.
2,57 lít.
B.
5,2 lít.
C.
1,53 lít.
D.
3,75 lít.

${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\;\frac{10}{87}\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

$\frac{10}{87}$ ^→ $\frac{10}{87}$

$\Rightarrow\;{\mathrm V}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac{10}{87}\;.22,4\;=\;2,57\;\mathrm{lít}$

Câu 36: Thông hiểu

Cho các nhận định sau:

(1). Fe hòa tan trong dung dịch Acid hydrochloric tạo muối FeCl₃.

(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂ , H₂ bằng quỳ tím ẩm.

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.

(4). Dung dịch HF là acid yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

(1) Sai vì Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

(3) Sai, có thể oxi hóa khử như: 6HI + Fe₂O₃→ 2FeI₂ + I₂ + 3H₂

Câu 37: Nhận biết

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
B. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
C. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
D. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.

Câu 38: Thông hiểu

Tính oxi hóa của Br₂

A.
mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
B.
mạnh hơn Cl₂ nhưng yếu hơn I₂.
C.
mạnh hơn I₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
D.
mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn I₂.

Câu 39: Nhận biết

Số oxi hóa của chlomium trong Chromium(VI) oxide là

A. 0.
B. +6.
C. +2.
D. +3.

Chromium(VI) oxide có công thức hóa học là CrO₃

Số oxi hóa của O thường là -2. Đặt x là số oxi hóa của Cr trong CrO₃ ta có:

x.1 + (-2).3 = 0 ⇒ x = +6

Câu 40: Thông hiểu

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí chlorine cho cùng một muối halide kim loại?

A.
Ag.
B.
Fe.
C.
Cu.
D.
Al.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!