Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.

- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.

- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) = -57,3 kJ.

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Theo công thức (2), ta có:

= (N₂O) + 3×(CO₂) – (N₂O₄) – 3.(CO)

              = 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

               = –776,11 kJ

Các phản ứng thu nhiệt là (a), (c) vì cần cung cấp nhiệt liên tục trong quá trình phản ứng xảy ra.

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng 

Br⁰₂ + H₂O HBr^-1 + HBr⁺¹O

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)

Gọi số oxi hóa của S trong SO₃ là x, ta có:

x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +6

Dấu hiệu nhận biết:

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

 Ta có:

Trong phân tử NH₄ClO₄ có nguyên tử N và O tham gia nhường electron, nguyên tử Cl tham gian nhận electron NH₄ClO₄ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

n_MnSO4 = 3,02 : 151 = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

     10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

mol:                                             0,05  ← 0,02

m_I2 = 0,05. 127.2 = 12,7 g

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

m_H2O = V.D = 10.1 = 10 kg

Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol Cl₂ là:

Q = 98,25. 2 = 196,5 (kcal)

Q = mC(T₂ - T₁) = 10.1 (T₂ - T₁) = 196,5

⇒ T₂ - T₁ = 19,65

⇒T₂ = 19,65 + 25 = 44,65 ^oC

 m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol 

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x            x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y           y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư 

n_HCl = 0,02 mol 

 AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

  0,02       0,02

 Ta có hệ phương trình: 

Phần trăm khối lượng của KBr:

Ta có: H = +200 kJ > 0 Phản ứng thu nhiệt.

- Oxide P₂O₅ tan hoàn toàn trong nước tạo dung dịch có tính acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Phương trình hóa học: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

- Na₂O, CaO tan toàn toàn trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

- MgO tan một phần trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.

 HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.

Từ cấu hình electron, có thể dự đoán tính chất theo quy tắc:

- Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.

- Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Quá trình đúng là:

Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF₂), cryolite (Na₃AlF₆); và fluorapatite (Ca₅F(PO₄)₃). 

Quan sát phương trình phản ứng ta thấy Fe tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa +3; S giảm từ mức oxi hóa +6 xuống mức oxi hóa +4 Fe là chất khử và H₂SO₄ là chất oxi hóa.

Phương trình hóa học:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

F₂ phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí O₂:

2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂

Các halogen Cl₂, Br₂ và I₂ phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl₂ đến I₂.

 Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.

Tính toán theo phương trình hóa học:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.

Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam

Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

⇒ Theo phương trình hóa học:

n_Cl2 = = 0,01 mol

⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g

Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Zn tan nhanh hơn so với không đun nóng.

 Phát biểu "Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1" sai vì: Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1. 

Ví dụ: NaH; CaH₂ …

Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần. 

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.

 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3: 

Bước 4: Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O