Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là
- A. Ne (Z = 10).
- B. Cl (Z = 17).
- C. F (Z = 9).
- D. Na (Z= 11).
Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

$\Rightarrow$ Z_X = 9

$\Rightarrow$ X là F
Câu 2: Vận dụng
Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là
- A. 13.
- B. 8.
- C. 9.
- D. 12.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phân tử:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phương trình hóa học đã cân bằng như sau:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.
Câu 3: Thông hiểu
Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron mà quyết định tính chất của nhóm?
- A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Số electron lớp K bằng 2
- C. Số lớp electron như nhau.
- D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 1.
Cấu hình electron chung của các nguyên tử nhóm IA là số electron lớp ngoài cùng bằng 1.
Câu 4: Vận dụng
Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 đến 240 giây.

Thời gian (s) 0 60 120 240

Nồng độ H₂O₂ (mol/l) 0,411 0,242 0,231 0,206
- A. 2,709.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 5,480. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
- C. 0,0001 mol.(l.s)^-1.
- D. 2,530.10^-4 mol.(l.s)^-1.
Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đến 240 giây là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,206-0,242}{240\;-60}=0,0001\;\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 5: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine.
- B.
  Tính acid của HF mạnh hơn của HCl.
- C.
  Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.
- D.
  Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 8: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.
Câu 10: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là
- A.
  26,48 kJ mol^-1.
- B.
  –26,48 kJ mol^-1.
- C.
  13,24 kJ mol^-1.
- D.
  –13,24 kJ mol^-1.
Ta có phương trình phản ứng:

$\frac12{\mathrm H}_2\mathit(g\mathit)+\;\frac12{\mathrm I}_2\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;\mathrm{HI}\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Từ (1) ta thấy để tạo thành 1 mol HI(g) cần nhiệt lượng là 26,48 kJmol^-1

Vậy $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 26,48 kJmol^-1
Câu 11: Nhận biết
Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?
- A. Số mol.
- B. Số oxi hoá.
- C. Số khối.
- D. Số proton.
Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:
aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂^↑ + eH₂O
Tỉ lệ a: b là
- A. 1: 3.
- B. 1: 2.
- C. 2: 3.
- D. 2: 9.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong các nguyên tố:
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow$ ${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;$ $+\;3\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;6{\mathrm H}_2\mathrm O$
Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:
$\overset0{\mathrm{Fe}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm e$
$\overset{+6}{\mathrm S}+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$
Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.
$2\times\left|\overset0{\mathrm{Fe}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm eight.$
$3\times\left|\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}ight.$
Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.
2Fe + 6H₂SO₄ $ightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
$\Rightarrow$ a : b = 2 : 6 = 1 : 3
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:
- A. kim loại.
- B. khí hiếm.
- C. phi kim.
- D. base.
Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...
Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?
- A. x = 1.
- B. x = 2.
- C. x = 1 hoặc x = 2.
- D. x = 3.
Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?
- A. 4NH₃(g) + 10O(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
- C. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- D. $\frac12$ N₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → NO(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)
Câu 16: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 17: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 18: Vận dụng
Cho 1,03 gam muối sodium halide (X) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam silver. Công thức của muối X là
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaCl.
Phương trình hóa học:

NaY + AgNO₃ → NaNO₃ + AgY↓

2AgY → 2Ag + Y₂

n_NaY = n_AgY = n_Ag = 1,08/108 = 0,01 (mol)

⇒ 0,01.(23 + M_Y) = 1,03

⇒ M_Y = 80 (Br)

Vậy muối Y là NaBr.
Câu 19: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
(a) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.
(b) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.
(c) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.
(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.
(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phát biểu đúng là: (a) và (d)
(b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
(c) sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.
(e) sai vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.
Câu 20: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn một lượng 31,32 gam một oxit Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch A và 4,872 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch A, thu được m gam muối Fe₂(SO₄)₃ khan. Xác định giá trị m là:
- A.
  52,0.
- B.
  48,0.
- C.
  87,0.
- D.
  58,0.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,435 ←0,2175
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435 (1)
Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol
→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)
Câu 21: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 22: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 23: Vận dụng
Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm trong phản ứng trên là
- A.
  26.
- B.
  64.
- C.
  32.
- D.
  38.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O
Quá trình nhường - nhận e:
8 × | $\;\mathrm{Al}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$
3 × | $2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm N}$ (N₂O)
$\Rightarrow$ Phương trình hóa học: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Tổng hệ số của các sản phẩm gia trong phản ứng trên là: 8 + 3 + 15 = 26
Câu 24: Nhận biết
Trong y học, dung dịch nào sau đây được dùng làm thuốc sát trùng?
- A. chlorine loãng trong ethanol.
- B. chlorine loãng trong methanol.
- C. iodine loãng trong methanol.
- D. iodine loãng trong ethanol.
Trong y học, dung dịch iodine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.
Câu 25: Nhận biết
Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. S.
- B. F₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1
$\Rightarrow$ Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 26: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 27: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 28: Vận dụng cao

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra ta có:

$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96% (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên
Câu 29: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 30: Vận dụng cao
Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh họa). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.
Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL^-1 ở 30^oC).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên? Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.
- A. 273,4 m³.
- B. 237,4 m³.
- C. 23,74 m³.
- D. 27,34 m³.
Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{acid}}=\frac{200}{40}.36,5.\frac{60}{100}.\frac{80}{100}=87,6\;\mathrm{gam}$
Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{acid}}=\frac{87,6}{32\%}=273,75\;\mathrm{gam}$
Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
$\mathrm V\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm D}=\frac{273,75}{1,153}=237,4\;(\mathrm{mL})$
Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:
237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.
Câu 31: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)
Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.
- A. +298 kJ.
- B. –298 kJ.
- C. +225 kJ.
- D. –225 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$
= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)
Câu 32: Nhận biết
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.
Câu 33: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 34: Nhận biết
Trong phản ứng hóa học Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂mỗi nguyên tử Fe đã
- A. nhường 2 electron.
- B. nhường 1 electron.
- C. nhận 2 electron.
- D. nhận 1 electron.
Trong phản ứng hóa học

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

⇒ Mỗi nguyên tử Iron đã nhường 2 electron.
Câu 35: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}\;=\;\frac{15}{23+127}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
Trong 200 gam dung dịch có 0,1 mol NaI.
Vậy khi lấy trong 100 g dung dịch X:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}\;=\;\frac{0,1.100}{200}\;=\;0,05\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂
0,05 → 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 36: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 37: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 38: Nhận biết
Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?
- A. Fluorine.
- B. Iodine.
- C. Bromine.
- D. Tennessine.
Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.
Câu 39: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Dung dịch HF có tính acid yếu.
- B. Có thể nhận biết ion Cl^- bằng dung dịch AgNO₃.
- C. Dung dịch HF không thể chứa trong bình thủy tinh.
- D. Tính khử của ion Br^- mạnh hơn ion I^-.
Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.
Câu 40: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).