Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là

A.
F₂.
B.
Cl₂.
C.
Br₂.
D.
I₂.

Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.

Câu 2: Vận dụng

Cho phản ứng 3O₂ → 2O₃. Nồng độ oxygen sau 5s đầu là 0,1 mol/L. Sau 20s tiếp thì nồng độ của oxygen là 0,015 mol/L. Tốc độ phản ứng trên tính theo oxygen là:

A. 1,88.10^-4 (mol/(L.s)).
B. 0,00188 (mol/(L.s)).
C. 0,00189 (mol/(L.s)).
D. 1,89.10^-4 (mol/(L.s)).

Tốc độ phản ứng trung bình:

$\mathrm v{=-\frac{\bigtriangleup_{{\mathrm O}_2}}{3\bigtriangleup_{\mathrm t}}=-\frac{0,015-0,1}{3.(20-5)}=0,00189\;(\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s))}$

Câu 3: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.

A. +298 kJ.
B. –298 kJ.
C. +225 kJ.
D. –225 kJ.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$

= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)

Câu 4: Vận dụng

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;\overset0{\mathrm S}\;+\;\mathrm{HCl}$

Thăng bằng electron:

$2\times\vert\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+1\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}$

$1\times\vert\overset{-2}{\mathrm S}ightarrow\overset0{\mathrm S}+2\mathrm e$

Vậy phương trình phản ứng đã cân bằng là:

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Câu 5: Thông hiểu

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?

A. Tuần hoàn
B. Tăng dần.
C. Giảm dần.
D. Không đổi.

Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.

Câu 6: Thông hiểu

Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?

A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.

Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Câu 7: Vận dụng

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

${\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 2H₂S + SO₂ → 3S+ 2H₂O

b) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}(}{\mathrm{NO}}_3)_2\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Câu 8: Thông hiểu

Cặp phản ứng nào sau đây gồm 1 phản ứng thu nhiệt và 1 phản ứng tỏa nhiệt?

A. Quang hợp và hô hấp.
B. Cranking alkane và băng tan.
C. Hô hấp và phản ứng oxi hóa.
D. Phản ứng trung hòa và phản ứng nhiệt nhôm.

Phản ứng thu nhiệt: Quang hợp, cranking alkane, băng tan.

Phản ứng tỏa nhiệt: Hô hấp, phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 9: Vận dụng

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.

A.
80%.
B.
90%.
C.
100%.
D.
95%.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol

Theo bài ra:

n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H\;=\;\frac{0,27}{0,3}.100\%\;=\;90\%$

Câu 10: Nhận biết

Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng

A. thu nhiệt.
B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
D. tỏa nhiệt.

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 11: Nhận biết

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là

A. chất ức chế.
B. chất xúc tác.
C. chất ion.
D. chất điện li.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.

Câu 12: Vận dụng

Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

C₂H₅I → C₂H₄ + HI

Ở 127°C, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10⁻⁷ s⁻¹; ở 227°C là 4,25.10⁻⁴ s⁻¹. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.

A. 1,4.
B. 4,0.
C. 2,2.
D. 3,8.

Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.

Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:

$\mathrm\gamma^\frac{227-127}{10}=\frac{4,25.10^{-4}}{1,6.10^{-7}}$

⇒ γ¹⁰ = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.

Câu 13: Thông hiểu

Hai nguyên tố X và Y thuộc nhóm A, tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương
tự nhau. Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Khối lượng nguyên tử của X nhỏ hơn của Y. Hãy cho biết những phát biểu nào sau đây về X và
Y là đúng?

(1) X, Y là phi kim.

(2) X, Y là kim loại.

(3) X, Y thuộc cùng một chu kì.

(4) X, Y thuộc cùng một nhóm.

(5) Số hiệu nguyên tử của X lớn hơn Y.

(6) Số nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

A. (1); (3); (4); (5).
B. (1); (4); (6).
C. (4); (5); (6).
D. (2); (3); (6).

Vì X và Y tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương tự nhau mà X, Y là các nguyên tố nhóm A, do đó chúng phải thuộc cùng một nhóm.

Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ vậy X, Y là phi kim.

Nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y, vậy số hiệu nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.

$\Rightarrow$ Các phát biểu đúng là: (1); (4); (6).

Câu 14: Nhận biết

Chọn phát biểu đúng?

A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 15: Vận dụng

Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là:

A.
356,5.
B.
122,4.
C.
365,0.
D.
224,0.

n_HCl= 0,5 (mol), m_HCl _{thêm vào} = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}\;.100\%\;\Rightarrow16\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%$

$\Rightarrow$ m_{HCl (trong dung dịch 16%)} = 0,16m_dd

Sau khi thêm 11,2 lít Cl₂:

$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%\Rightarrow20\%\;=\frac{0,16.{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}+18,25}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}+18,25}\;.100\%$

$\Rightarrow$ m_dd = 365 gam

Câu 16: Nhận biết

Sản phẩm tạo thành khi cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine là

A.
FeCl₂.
B.
AlCl₃.
C.
FeCl₃.
D.
CuCl₂.

Câu 17: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.

- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Câu 18: Vận dụng cao

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl₂, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là

A. Al.
B. Na.
C. Ca.
D. K.

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x

⇒ m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1)

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

M → Mⁿ⁺ + ne

2x → 2nx (mol)

Mg → Mg²⁺ + 2e

3x → 6x (mol)

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

0,15 → 0,3

2H⁺ + 2e → H₂

0,1 ← 0,05 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

$\frac{{M.2x + 24.3x}}{{2nx + 6x}} = \frac{{7,5}}{{0,3 + 0,1}} \to M = 18,75n + 20,25$

Lập bảng biện luận

n	1	2	3
M	39 (potassium)	57,75 (Loại)	76,5

Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Câu 19: Nhận biết

Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về

A. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
B. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ ≥ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
C. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ < $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
D. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ > $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .

Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0, mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$

⇒ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ > ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ .

Câu 20: Nhận biết

Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?

A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Chất xúc tác.
D. Môi trường.

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu 21: Nhận biết

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxy hóa của 2 nguyên tử nitrogen lần lượt là:

A. +1 và +1.
B. –4 và +6.
C. –3 và +5.
D. –3 và +6.

NH₄NO₃ tạo bởi NH₄⁺ và ion NO₃^–.Gọi số oxi hóa của N bằng x.

Trong NH₄⁺: x.1 + (+1).4 = +1 ⇒ x = –3

NO₃^–: x .1 + (-2).3= -1 ⇒ x = +5.

Câu 22: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.

Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)

Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:

Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ

Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày

Câu 23: Nhận biết

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm

A. IIIA.
B. VA.
C. VIIA.
D. IA.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Câu 24: Thông hiểu

Phản ứng hoá học mà SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử là phản ứng nào?

A.
SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
B.
SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
C.
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
D.
SO₂ + C → S + CO₂.

Phản ứng SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O. SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử vì S trong hợp chất không có sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + 2KOH → K₂S⁺⁴O₃ + H₂O

Câu 25: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ

(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).

- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ

Câu 26: Thông hiểu

Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃.
B. CuCl₂, FeCl₂.
C. FeCl₂, FeCl₃.
D. FeCl₂.

Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.

Câu 27: Thông hiểu

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?

A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Câu 28: Nhận biết

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

A. tốc độ phản ứng tăng.
B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D. tốc độ phản ứng giảm.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Câu 29: Thông hiểu

Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

A. Chất khử.
B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
C. Chất oxi hóa.
D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.

Ta có:

${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

Câu 30: Nhận biết

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 31: Thông hiểu

Cho phương trình hóa học: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1 : 3 : 6.
B. 2 : 3 : 3.
C. 3 : 2 : 6.
D. 1 : 2 : 3.

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

$\overset0{\mathrm{Al}}+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

2x

3x

Al⁰ → Al⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

Câu 32: Vận dụng cao

Để một lượng bột iron ngoài không khí một thời gian thu được 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Fe(NO₃)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?

A.
38,72.
B.
35,50.
C.
19,36.
D.
34,36.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → 3x

Quá trình nhận e

O⁰ + 2e → O^-2

x → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,09 ←0,03

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

Câu 33: Vận dụng

HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì

A.
Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
B.
Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
C.
Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
D.
Tất cả đáp án đều sai.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Câu 34: Nhận biết

Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do

A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Câu 35: Nhận biết

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

A. lưỡng cực tạm thời.
B. lưỡng cực cảm ứng.
C. lưỡng cực vĩnh viễn.
D. một ion âm.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.

Câu 36: Nhận biết

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong

A.
quặng fluorite.
B.
quặng cryolite.
C.
quặng fluorapatite.
D.
khoáng vật sylvinite.

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.

Câu 37: Thông hiểu

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,1 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 1M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
B. ∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.
C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Câu 38: Thông hiểu

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được:

A.
không thay đổi.
B.
giảm xuống.
C.
tăng lên sau đó giảm xuống.
D.
tăng lên.

Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ OH^- tăng lên $\Rightarrow$ pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.

$2\mathrm{HCl}\;\xrightarrow{\mathrm{đpdd}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2$

$2\mathrm{NaCl}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\xrightarrow[{\mathrm{có}\;\mathrm{màng}\;\mathrm{ngăn}}]{\mathrm{điện}\;\mathrm{phân}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2\;+2\mathrm{NaOH}$

Câu 39: Nhận biết

Số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

A. -2.
B. +2.
C. +6.
D. -6.

Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

Câu 40: Nhận biết

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của các phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) × $\sum$ E_b(sp).
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) + $\sum$ E_b(sp).
C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(sp) – $\sum$ E_b(cđ).
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) – $\sum$ E_b(sp).

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) – $\sum$ E_b(sp).

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!