Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng hoá học mà SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử là phản ứng nào?
- A.
  SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- B.
  SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
- C.
  SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
- D.
  SO₂ + C → S + CO₂.
Phản ứng SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O. SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử vì S trong hợp chất không có sự thay đổi số oxi hóa
S⁺⁴O₂ + 2KOH → K₂S⁺⁴O₃ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn

Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tố Cl.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X²⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức XO₂.

(4) Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn. Suy ra:

+ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

+ X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

X nằm trước Clo trong chu kì 3 nên có độ âm điện nhỏ hơn Cl ⇒ (1) đúng

Oxide cao nhất của X có công thức XO₂ ⇒ (3) sai. Công thức đúng là XO₃.

Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh ⇒ (4) đúng.

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion X^2- có cấu hình bền vững của khí hiếm ⇒ (2) sai.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
Câu 5: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂ (g).
- B. CaCO₃ (s).
- C. CH₄ (g).
- D. Cl₂ (g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ Cl₂ (g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 6: Vận dụng
Cho 0,05 mol Mg và 0,1 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO₃ tạo ra Mg(NO₃)₂, AgNO₃, H₂O và V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  4,48 lít.
- B.
  2,24 lít.
- C.
  8,96 lít.
- D.
  6,72 lít.
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
Ta có ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}
2n_Mg + n_Ag = n_NO2
$\Rightarrow$ n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 7: Nhận biết
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng:
Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
- A. giảm khi nồng độ chất phản ứng tăng.
- B. không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
- C. tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng.
- D. tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng.
Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 9: Nhận biết
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
- A. Na₂CO₃.
- B. AgCl.
- C. AgNO₃.
- D. NaOH.
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).
- B. C(than chì) + O(g) → CO(g)
- C. C(than chì) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
- D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O

(2) B + C → nước gia-ven

(3) C + HCl → D + H₂O

(4) D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{màng\;ngăn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)
Câu 12: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.
Câu 13: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tính Δ_fH^o₂₉₈ của H₂S? Cho biết nhiệt tạo thành của các chất là
Chất
O₂(g)
SO₂(g)
H₂O(g)
(kJ/mol)
0
-296,8
-241,8
- A. - 20,66 kJ.
- B. - 250,64 kJ.
- C. + 211,3 kJ.
- D. - 41,32 kJ.
Phản ứng
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈= - 1035,88 kJ
Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:
Δ_rH^o₂₉₈= ΣΔ_fH^o₂₉₈(sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈(cđ) = -1035,88
⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88
→ x = - 20,66 kJ
Câu 14: Vận dụng
Cho các chất: HBr, HI, HCl, HF. Căn cứ vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, mức độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử các chất này được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HBr, HCl, HF.
- B. HF, HI, HBr, HCl.
- C. HF, HCl, HBr, HI.
- D. HI, HF, HCl, HBr.
Độ âm điện của H là 2,2
Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần
$\Rightarrow\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm I}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|\;<\;\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Br}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|$
Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Các phản ứng trùng hợp.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.
- B. sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- C. sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.
- D. sự khử Zn²⁺ và sự khử Cu²⁺.
Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Zn}}ightarrow\overset{2+}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm e$

Đây là quá trình Zn nhường electron ⇒ quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa Zn.

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$

Đây là quá trình Cu²⁺ nhận electron ⇒ quá trình khử hay là sự khử Cu²⁺.
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 19: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng :

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất sau phản ứng là:
- A. 10.
- B. 9.
- C. 29.
- D. 25.
Ta có quá trình nhường nhận electron:

Cân bằng phương trình phản ứng ta có:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄+ 5NO + 2H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số các chất sau phản ứng = 1 + 2 +5 +2 =10
Câu 20: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. tốc độ phản ứng giảm.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 21: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 22: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine.
- B.
  Tính acid của HF mạnh hơn của HCl.
- C.
  Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.
- D.
  Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 23: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 24: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất N₂O₄ (g) CO (g) N₂O (g) CO₂ (g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) 9,16 -110,50 82,05 -393,50

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

N₂O (g) + 3CO(g) $ightarrow$ N₂O(g) + 3CO₂(g)
- A. -776 kJ.
- B. +776 kJ.
- C. -210,11 kJ.
- D. + 210,11 kJ.
Theo công thức (2), ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O) + 3× $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 3. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO)

= 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

= –776,11 kJ
Câu 25: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
- Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

- Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI.

- HCl và Cl₂ đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (hồng) nên không phân biệt được.

- HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao ⇒ sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF.
Câu 26: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 27: Nhận biết
Cặp hóa chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa – khử với nhau là
- A. CaCO₃ và H₂SO₄.
- B. Fe₂O₃ và HI.
- C. Br₂ và NaCl.
- D. FeS và HCl.
Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI
Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O
Câu 28: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là
- A.
  [Ne]3s²3p⁵.
- B.
  [Ne]3s²3p⁴.
- C.
  [Ar]3s²3p⁶.
- D.
  [Ne]3s²3p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là [Ne]3s²3p⁵
Câu 29: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc
Câu 30: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 31: Vận dụng
Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 9 lần.
- B. Giảm 9 lần.
- C. Tăng 27 lần.
- D. Giảm 27 lần.
V_{ban đầu} = k.[X]².[Y] = kx²y ( với x, y là nồng độ của X, Y)

Khi áp suất của hệ tăng 3 lần thì nồng độ các chất cũng tăng gấp 3 lần.

⇒ V_sau = k.[3X]².[3Y] = k(3x)².(3y) = 27kx²y

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần.
Câu 32: Nhận biết
R là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O₅. Y thuộc nhóm
- A. IIA.
- B. VA.
- C. IIIA.
- D. VIA.
Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅
⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V
Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V
Vậy Y thuộc nhóm VA.
Câu 33: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr tác dụng vừa đủ với H₂SO₄ đặc ở điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp khí X ở điều kiện thường. Ở điều kiện thích hợp X tác dụng vừa đủ với nhau tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Giá trị của m là:
- A. 260,6.
- B. 240.
- C. 404,8.
- D. 50,6.
Phương trình hóa học:
2NaBr + H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
8NaI + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
mol: 0,2 ← 0,1 ← 0,3
Chất rắn màu vàng là lưu huỳnh, n_S = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học ta có:
n_NaI = 8.n_H2S = 1,6 mol
n_NaBr = 2n_SO2 = 0,2 mol
⇒ m = m_NaI + m_NaBr = 260,6 gam
Thực chất đây là phản ứng oxi hóa I^- và Br^-.
Câu 34: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là:
- A. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C - C.
- B. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.
- C. 3 liên kết C - H, 2 liên kết C - C.
- D. 4 liên kết C - H, 2 liên kết C = C.
Công thức cấu tạo của C₂H₄ là:
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là: 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.
Câu 35: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
Câu 36: Nhận biết
Xét phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Vai trò của SO₂ trong phản ứng là
- A. chất oxi hóa.
- B. chất khử.
- C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
- D. vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường
Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.
Câu 37: Nhận biết
Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Trong y tế, I₂ được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương.
Câu 38: Vận dụng
Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
- A. 26,2%; 54,4%.
- B. 54,4%; 26,2%.
- C. 56,0%; 24,6%.
- D. 24,6%; 56,0%
Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g
Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
x → 1,5x
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
y → y
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}27\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;10,3\;-\;2\\1,5\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,25\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,1\\\mathrm y\;=\;0,1\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,2\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,4\%$
Câu 39: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
- B. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- C. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- D. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
Câu 40: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được khí 2,24 lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Zn.
- B.
  Mg.
- C.
  Al.
- D.
  Ca.
n_NO2 = 0,1 mol
Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.
Quá trình nhường e
M⁰ → M⁺² + 2e
x → 2x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,1 ←0,1
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
2x = 0,1 => x = 0,05 mol
=> M_M = 3,25:0,05 = 65 (Zn)