Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.

 Phương trình phản ứng:

C₆H₆(l) + O₂(g) 6CO₂ (g) + 3H₂O(g)

= 6.(CO₂(g)) + 3.(H₂O(g)) - .(O₂(g)) - (C₆H₆(l))

             = 6.(-393,5) + 3.(-241,82) - .0 - 49

             = − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là:

Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là:

3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².

n_SO2 = 0,20125 mol

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l)              = -791,4 kJ

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ

Vậy nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,20125 mol S là:

Vì phản ứng tỏa nhiệt nên  = 79,63 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào két quả xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Quá trình không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là pòa tan muối ăn vào nước.

Vì  hoà tan muối ăn vào nước là hiện tượng vật lý, không phải hiện tượng hoá học và các chất không có sự thay đổi số oxi hoá. 

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử

 Ta có thể viết phương trình dưới dạng:

Cứ 1 mol hỗn hợp muối: NaBr; KBr → 1 mol hỗn hợp muối hỗn hợp NaCl; KCl

Vậy khối lượng giảm đi:

80 - 35,5 = 45,5 gam

Khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu chính là khối lượng muối đã giảm

n_muối = 8,9 : 44,5 = 0,2 mol

 ⇒ n_muối = n_Cl- _{phản ứng} = 0,2 mol

 ⇒ n_Cl2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

Nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, ta có:

= k.(2.C_CO)².C_O2 = =

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

I2 + NaBr không xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

n_NaBr = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_NaI = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaCl = n_NaBr + n_NaI = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol)

m_NaCl = 0,22.58,5 = 12,87 gam.

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

 Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.

Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.

Các phương trình phản ứng:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑                                                       (1)

  a                       a        0,5a

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑                                                    (2)

  b                       b             b

Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 a + 2b = 1              (3)

Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH 

Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.

Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.

Mặt khác: Ma + 137b = 46                                                         (4)

Kết hợp (3), (4) ta có: 

Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 29,7 < M < 33,34

Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.

Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)

Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

V = 1 lít

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3. 

 Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na > Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.

 Cấu tạo phân tử C₂H₆:

Vậy trong phân tử C₂H₆ có 6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C

Phát biểu đúng là: (b) và (d)

(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.

(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.