Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
- A.
  Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
- C.
  Thức ăn lâu bị ôi thui hơn khi để trong tủ lạnh.
- D.
  Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.
Câu 2: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 3: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 4: Nhận biết
Cặp chất nào sau đây không phản ứng?
- A. MnO₂ + HCl.
- B. AgNO₃ + NaF.
- C. Cl₂ + KBr.
- D. I₂ + H₂.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là: AgNO₃ + NaF.
Câu 5: Nhận biết
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:
- A.
  K và Cl₂.
- B.
  K, H₂ và Cl₂.
- C.
  KOH, H₂ và Cl₂.
- D.
  KOH, O₂và HCl.
Câu 6: Vận dụng cao
Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh họa). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.
Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL^-1 ở 30^oC).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên? Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.
- A. 273,4 m³.
- B. 237,4 m³.
- C. 23,74 m³.
- D. 27,34 m³.
Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{acid}}=\frac{200}{40}.36,5.\frac{60}{100}.\frac{80}{100}=87,6\;\mathrm{gam}$
Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{acid}}=\frac{87,6}{32\%}=273,75\;\mathrm{gam}$
Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
$\mathrm V\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm D}=\frac{273,75}{1,153}=237,4\;(\mathrm{mL})$
Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:
237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.
Câu 7: Nhận biết
Quá trình oxi hóa là
- A.
  Quá trình nhường electron.
- B.
  Quá trình giảm số oxi hoá.
- C.
  Quá trình tăng electron.
- D.
  Quá trình nhận electron.
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 9: Thông hiểu
Một nguyên tử có 4 electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
- A. 35.
- B. 25.
- C. 17.
- D. 7.
Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.
Câu 10: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 11: Vận dụng cao
Bình “gas” sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H₂O ở trạng thái lỏng và khí CO₂). Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ' đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas trên?
- A. 40 ngày.
- B. 51 ngày.
- C. 60 ngày,
- D. 38 ngày.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2850 kJ

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac xy=\frac23\Rightarrow3x-2y=0\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}(1)$

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12 (2)

Từ (1) và (2)

$\Rightarrow\hspace{0.278em}x\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{131}kmol;\hspace{0.278em}y=\frac{18}{131}kmol$

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

${Q=(\hspace{0.278em}\frac{12}{131}.2220\;+\frac{18}{131}.2850).10^3}=594,96.10^3\;kJ$

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng

$Q^\ast=594,96.10^3.67,3\%=400.10^3kJ$

Số ngày dùng hết bình ga:

$\frac{400.10^3}{10\;000}=40\;ngày$
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 13: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- C. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
- D. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
Khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì:

- Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt.

- Nhiệt tỏa ra trong quá trình đốt cháy than sẽ cung cấp cho quá trình nung vôi.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Chromium.
- D. Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.
Câu 15: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
- B. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
- C. Có thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s).
- D. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HCl.
- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.
Câu 17: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 18: Thông hiểu
Chỉ dùng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO₃ có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.
Câu 19: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn một lượng 31,32 gam một oxit Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch A và 4,872 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch A, thu được m gam muối Fe₂(SO₄)₃ khan. Xác định giá trị m là:
- A.
  52,0.
- B.
  48,0.
- C.
  87,0.
- D.
  58,0.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,435 ←0,2175
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435 (1)
Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol
→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 21: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 22: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?
- A.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- B.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- C.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
- D.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Câu 23: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.
Câu 24: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 25: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng
- A. tăng.
- B. giảm.
- C. không đổi.
- D. tăng sau đó giảm.
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 26: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Mn?
- A. MnO₂ + 4HCl $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- B. Mn + O₂ → MnO₂.
- C. 2HCl + MnO → MnCl₂+ H₂O.
- D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của Mn là:

$2\mathrm{HCl}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Câu 27: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b(H–H) = 436 kJ/mol; E_b(C–H) = 418 kJ/mol; E_b(C-C) = 346 kJ/mol; E_b(C $\equiv$ C) = 837 kJ/mol.
- A.
  +309 kJ.
- B.
  –309 kJ.
- C.
  –358 kJ.
- D.
  +358 kJ.
HC $\equiv$ CH + 2H-H → H₃C-CH₃

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(C $\equiv$ C) + 2E_b(C−H) + E_b(H−H) − E_b(C−C) − 6E_b(C−H)

= 837 + 2.418 + 2.436 – 346 – 6.418

= − 309 kJ
Câu 28: Thông hiểu
Trong các chất sau, chất nào luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa - khử: KMnO₄, Fe₂O₃, I₂, FeCl₂, HNO₃, H₂S, SO₂?
- A. KMnO₄, I₂, HNO₃.
- B. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃.
- C. HNO₃, H₂S, SO₂.
- D. I₂, FeCl₂, HNO₃.
Các chất luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng là: KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃ vì chúng luôn nhận electron trong các phản ứng.
Câu 29: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:

Liên kết

H-H

C-H

C-C

C=C

Eb(kJ/mol)

436

418

346

612

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:

C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:

Liên kết

H-H

C-H

C-C

C=C

Eb(kJ/mol)

436

418

346

612

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:

C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH₂ + CH₃ – CH₃

${\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} = \ \sum E_{b}(cd) - \sum E_{b}(sp)$

= E_b(C4H10) – E_b(C2H4) – E_b(C2H6)

= 10E_b(C-H) + 3E_b(C-C) – 4E_b(C-H) – E_b(C=C) – 6E_b(C-H) – E_b(C-C)

= 10. 418 + 3. 346 – 4. 418 – 612 – 6. 418 – 346 = 80 kJ
Câu 30: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 31: Nhận biết
Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng
- A. hóa hợp.
- B. phân hủy.
- C. trao đổi.
- D. oxi hóa - khử.
Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.
Câu 32: Nhận biết
Số oxi hóa của Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt là:
- A. 0, -2, -3.
- B. +1, +2, +3.
- C. 0, +2, +3.
- D. +1, +2, -3.
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.
Câu 33: Thông hiểu
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí chlorine. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch NH₃.
Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 34: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA
Câu 35: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối NaBr và KBr (dư) thì khối lượng muối trong dung dịch giảm 8,9 gam. Giá trị của V là
- A. 4,958.
- B. 2,479.
- C. 7,437.
- D. 14,874
Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

x 0,5x x mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 _p/ư = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.
Câu 36: Vận dụng
Trong chế độ dinh dưỡng của trẻ sơ sinh và trẻ nhỏ rất chú trọng thành phần sodium chloride (NaCl) trong thực phẩm. Theo khuyến cáo của Tổ chức Y tế thế giới (WHO), lượng muối cần thiết trong 1 ngày đối với trẻ sơ sinh là 0,3 g, với trẻ dưới 1 tuổi là 1,5 g, dưới 2 tuổi là 2,3 g. Nếu trẻ ăn thừa muối sẽ ảnh hưởng đến hệ bài tiết, thận, tăng nguy cơ còi xương, … Trẻ ăn thừa muối có xu hướng ăn mặn hơn bình thường và là một trong những nguyên nhân làm tăng huyết áp, suy thận, ung thư khi trưởng thành. Ở từng nhóm tuổi trên, tính lượng ion chloride trong NaCl cho cơ thể mỗi ngày.
- A. 182 mg; 910 mg và 1395 mg.
- B. 128 mg; 901 mg và 1,395 g.
- C. 128 mg; 901 mg và 910 g.
- D. 128 mg; 901 mg và 182 g.
Nhóm trẻ sơ sinh, khối lượng NaCl cần thiết là 0,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
$\mathrm m=\frac{0,3}{58,5}.35,5=0,182\;(\mathrm g)\;=\;182\;(\mathrm{mg})$
Nhóm trẻ dưới 1 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 1,5 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
m = 182.5 = 910 (mg)
Nhóm trẻ dưới 2 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 2,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
$\mathrm m\;=\;\frac{2,3.182}{0,3}=1395\;(\mathrm{mg})$
Câu 37: Thông hiểu
Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm :
- A. Li < Na < K < Rb < Cs.
- B. Cs < Rb < K < Na < Li.
- C. Li < K < Na < Rb < Cs.
- D. Li < Na < K< Cs < Rb.
Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm là

Li < Na < K < Rb < Cs.
Câu 38: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :
- A. 0,672 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 0,448 lít.
- D. 4,48 lít.
n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít
Câu 39: Vận dụng
Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 4.
- D. 10.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

$3\times\parallel\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e$

$1\times\parallel\overset{+5}{\mathrm N}\;+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là 10.
Câu 40: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
- A.
  5,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- B.
  1,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- C.
  7,5.10⁻⁴ mol/(l.s).
- D.
  4,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X là
$\overline{\mathrm v}=-1.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,008-0,01}{20}=1.10^{-4\;}\mathrm{mol}/(\mathrm l.\mathrm s)$