Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:

A. Na, Cl, P, Al.
B. Cl, P, Al, Na.
C. P, Na, Al, Cl.
D. Na, Al, P, Cl.

Các nguyên tố P, Cl, Al, Na thuộc cùng một chu kì. Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:

Na, Al, P, Cl.

Câu 2: Vận dụng

Cho 6,05 gam hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 13,15 gam muối khan. Tìm giá trị của m.

A. 73 gam.
B. 146 gam.
C. 109,5 gam.
D. 87,6 gam.

Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl= 2x

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp} + m_HCl= m_{muối khan} + m_H2

6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x

⇒ x = 0,1 mol

m_HCl= 0,1.2.36,5 = 7,3 gam

m_{dung dịch HCl}= $\frac{7,3.100}{10}\;=\;73\;gam$

Câu 3: Vận dụng cao

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl₂, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là

A. Al.
B. Na.
C. Ca.
D. K.

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x

⇒ m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1)

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

M → Mⁿ⁺ + ne

2x → 2nx (mol)

Mg → Mg²⁺ + 2e

3x → 6x (mol)

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

0,15 → 0,3

2H⁺ + 2e → H₂

0,1 ← 0,05 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

$\frac{{M.2x + 24.3x}}{{2nx + 6x}} = \frac{{7,5}}{{0,3 + 0,1}} \to M = 18,75n + 20,25$

Lập bảng biện luận

n	1	2	3
M	39 (potassium)	57,75 (Loại)	76,5

Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Câu 4: Nhận biết

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

A. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron mà chất khử nhận.
B. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron bị khử nhận.
C. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
D. Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hóa nhận.

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Câu 5: Vận dụng cao

Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2,2311 lít khí X (không có sản phẩm khử khác). Khí X là:

A. NO₂.
B. NO.
C. N₂O.
D. N₂.

${\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{\mathrm X}=\frac{2,2311}{24,79}=0,09\;(\mathrm{mol})$

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.x $\Rightarrow$ x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) $\Rightarrow$ x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Câu 6: Thông hiểu

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Câu 7: Vận dụng

Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 đến 240 giây.

Thời gian (s)	0	60	120	240
Nồng độ H₂O₂ (mol/l)	0,411	0,242	0,231	0,206

A. 2,709.10^-4mol.(l.s)^-1.
B. 5,480. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
C. 0,0001 mol.(l.s)^-1.
D. 2,530.10^-4 mol.(l.s)^-1.

Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đến 240 giây là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,206-0,242}{240\;-60}=0,0001\;\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$

Câu 8: Nhận biết

Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. nhiệt độ, áp suất.
B. tăng diện tích.
C. nồng độ.
D. áp suất.

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Câu 9: Thông hiểu

Cho phản ứng:

$aFe + bHN{O_3} \to cFe{(N{O_3})_3} + dNO + e{H_2}O.$

Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + c) bằng:

A.
4.
B.
3.
C.
5.
D.
2.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃+ N⁺²O + H₂O

1x

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Vậy tổng a + c = 1 + 1 = 2

Câu 10: Nhận biết

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây

A.
2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
B.
2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl_2.
C.
2NaCl $\xrightarrow{đpnc}$ 2Na + Cl₂.
D.
HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn (hoặc điện phân nóng chảy NaCl).

2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 11: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?

A.
Liên kết cộng hóa trị.
B.
Liên kết phân cực.
C.
Liên kết đơn.
D.
Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 12: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Phản ứng của Fe(OH)₂ với dung dịch HNO₃ loãng không có sự thay đổi số oxi hóa của Fe.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 4.

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt vì Nước mắm là hỗn hợp của muối với các acid amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các hệ enzim có sẵn trong ruột cá cùng với một loại vi khuẩn kị khí chịu mặn, nhờ các men chất đạm từ cá được cắt nhỏ thành các acid amin giúp cơ thể hấp thu trực tiếp và dễ dàng. Trong nước mắm cốt có chứa rất nhiều đạm giúp cung cấp năng lượng, giữ ấm cơ thể.

Câu 13: Nhận biết

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
B.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
C.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
D.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 14: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
B. 2NO₂ → N₂O₄.
C. 2NO₂ + 4Zn → N₂ + 4ZnO.
D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất.

- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\Rightarrow$ Phản ứng thỏa mãn là: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Câu 15: Thông hiểu

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 4 nguyên tố hay gặp: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

a) Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine. Sai||Đúng

b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng. Đúng||Sai

c) Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là bromine. Sai||Đúng

d) Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. Đúng||Sai

Đáp án là:

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 4 nguyên tố hay gặp: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

a) Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine. Sai||Đúng

b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng. Đúng||Sai

c) Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là bromine. Sai||Đúng

d) Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. Đúng||Sai

a) Sai vì

vì fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

b) Đúng

c) Sai vì

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine

d) Đúng

Câu 16: Vận dụng cao

Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Cho biết các phản ứng:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ⟶ 3CO₂(g) + 4H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2220 kJ

C₄H₁₀(g) + O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

A.
35 ngày.
B.
48 ngày.
C.
60 ngày.
D.
54 ngày.

Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

$\frac{597600.0,8}{10000}=\;47,8\;\approx\;48\;\mathrm{ngày}$

Câu 17: Thông hiểu

Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:

A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.

Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

Câu 18: Thông hiểu

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d¹. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 18.
B. 20.
C. 22.
D. 21.

Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Sắp xếp lại: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 21

Câu 19: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Câu 20: Nhận biết

Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?

A. NaOH.
B. Ag.
C. Cu.
D. CO₂.

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O

Câu 21: Thông hiểu

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:

A. $2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
B. $2\overset{-2}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
C. $2\overset{-1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
D. $2\overset{+1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:

$2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$

Câu 22: Nhận biết

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc
với quỳ tím làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.
B. chuyển sang màu xanh.
C. không chuyển màu.
D. chuyển sang không màu.

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 23: Vận dụng

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất	SO₂(g)	SO₃(l)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$	–296,8	–441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất	SO₂(g)	SO₃(l)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$	–296,8	–441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l))]

= –441,0 – (–296,8 + 0)

= –144,2 kJ

Câu 24: Nhận biết

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm

A. IIIA.
B. VA.
C. VIIA.
D. IA.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Câu 25: Nhận biết

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là:

A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B. Tính khử.
C. Tính kim loại.
D. Tính oxi hóa.

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Câu 26: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?

A. Cu.
B. Fe.
C. Al.
D. Mg.

n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n	1	2	3
M	32 (Loại)	64 (Cu)	96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Câu 27: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá không đúng?

A. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.
B. Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.
C. Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.
D. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong hợp chất số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride: NaH, CaH₂...).

Câu 28: Vận dụng

Điện phân nóng chảy một muối 11,7 gam halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định nguyên tố X.

A. Cl.
B. Br.
C. I.
D. F.

Phương trình phản ứng:

2NaX → 2Na + X₂

n_X2 = 0,1 mol ⇒ n_NaX = 2.0,1 = 0,2 mol

M_NaX = 11,7/0,2 = 58,5

⇒ X = 35,5 (Cl)

Câu 29: Nhận biết

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 30: Nhận biết

Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành

A.
1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
B.
1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
C.
1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
D.
1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Câu 31: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng

(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng

(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng

(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng

(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

(a) đúng.

(b) sai. Ví dụ: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.

(c) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:

Phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g)→ H₂O(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −241,8 kJ

Nhưng phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −285,8kJ

(d) sai. vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.

Câu 32: Vận dụng

Hoà tan 14 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1 M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hoá FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng.

A. 150 ml.
B. 100 ml.
C. 250 ml.
D. 300 ml.

n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng

10Fe + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+ 24H₂O

mol: 0,25 → 0,15

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là:

$\mathrm V\;=\frac{\;0,15}1\;=\;0,15\;(\mathrm l)\;=\;150\;\mathrm{ml}$

Câu 33: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) $ightarrow$ 2HI (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +11,3 kJ

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
C. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
D. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

- ∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

- Phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

- Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Câu 34: Nhận biết

Chất khử là chất

A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Câu 35: Thông hiểu

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50 ml dung dịch HCl 0,1 M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

A. Cốc 1 tan nhanh hơn.
B. Cốc 2 tan nhanh hơn.
C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.
D. BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.

Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, thí nghiệm 2 BaSO₃ dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 36: Vận dụng

Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?

A.
Methane.
B.
Propane.
C.
Ethane.
D.
Butane.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

Câu 37: Nhận biết

Hydrogen halide là

A. đơn chất halogen (X₂).
B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).

Câu 38: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K →	b) F₂ + H₂O →
c) Cl₂ + Fe →	d) Cl₂ + NaI →
e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K →	b) F₂ + H₂O →
c) Cl₂ + Fe →	d) Cl₂ + NaI →
e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI

Câu 39: Nhận biết

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?

A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.
D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

Câu 40: Nhận biết

Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.

Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:

2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!