Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử: HF < HCl < HBr < HI.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.

=  E_{b (C8H18)} + E_{b (O2)} – 8E_{b (CO2)} −9E_{b (H2O)}

⇔ −5030 = 7E_C−C + 18E_C−H + E_O=O − 8.2.E_C=O −9.2.E_O−H

⇔ −5030 = 7.347 + 18.414 + 498 − 16.799 − 18x

⇔ x = 464 

 Chất oxi hóa là chất nhận electron.

a) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

S nhận electron SO₂ là chất oxi hóa.

b)Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: 

S nhường electron SO₂ là chất khử.

c)  

Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố không phải phản ứng oxi hóa khử.

d)Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:  

S nhận electron SO₂ là chất oxi hóa.

e) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: 

S nhường electron SO₂ là chất khử.

Vậy có 2 phản ứng SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

Ta có < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

                = 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

 H₂ + I₂ ⇌ 2HI 

Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

Trong phản ứng đã xảy ra quá trình:

 Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑ 

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ (C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ 

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

Phát biểu đúng là: (1) và (4).

(2) sai, vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

(3) sai, vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

(5) sai, vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Gọi công thức chung của hai muối NaX và NaY là  Na

Phương trình hóa học:

Na + AgNO₃ → Ag↓ + NaNO₃

⇒  = 50,33

⇒  Nguyên tố X là Cl (M = 35,5) và nguyên tố Y là Br (M = 80).

Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.

Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl = n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam 

⇒ 119a - 74,5a = 4,45 

⇒ a = 0,1 mol

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.

- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.

- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.

- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.

- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)

Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂­S và CH₄.

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

Quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường eletron nên là quá trình oxi hóa.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

 Theo bài ra ta có: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn

Z_A = 13, cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(1) sai vì A không tạo hợp chất khí với hydrogen.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai vì hydroxide của A có tính base yếu.

Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:

quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)

quá trình khử (HNO₃ có nhận e nên là chất oxi hóa)

Do  trong HNO₃ bị Cu khử xuống trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2

⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

= 15 số điện