Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

 Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1. 

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

Phương trình hóa học: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

Theo phương trình hóa học:

Không khí chứa 21% thể tích oxygen.

Thể tích không khí là:

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2- là -2; gọi số oxi hóa của C là x thì:

2 . x + 4 . (-2) = -2 ⇒ x = +3.

Phản ứng có  thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF có nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.

Ta có:

Nhận thấy, S trong H₂S nhường electron H₂S là chất khử.

Si, P, S, Cl thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Dãy gồm các chất có tính acid tăng dần là: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

Ta có phương trình phản ứng:

Từ (1) ta thấy để tạo thành 1 mol HI(g) cần nhiệt lượng là 26,48 kJmol^-1

Vậy  = 26,48 kJmol^-1

Mô tả đúng về đơn chất halogen: Halogen Br₂ là chất lỏng, màu nâu đỏ.

Trong phản ứng trên N trong NO₂ đều có sự tăng giảm số oxi hóa nên NO₂ vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

n_NO2 = 0,1 mol

Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

2x = 0,1 => x = 0,05 mol

=> M_M = 3,25:0,05 = 65 (Zn)

(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai 

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ tăng lên nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phản ứng

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈ = - 1035,88 kJ

Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:

Δ_rH^o₂₉₈ = ΣΔ_fH^o₂₉₈ (sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈ (cđ) = -1035,88

⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88

→ x = - 20,66 kJ

Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. 

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:

quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)

quá trình khử (HNO₃ có nhận e nên là chất oxi hóa)

Do  trong HNO₃ bị Cu khử xuống trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2

⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

   0,1                                 0,25  

m_KMnO4 = 15,8 g

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

 Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:

Phương trình hóa học:

NaY + AgNO₃ → NaNO₃ + AgY↓

2AgY → 2Ag + Y₂

n_NaY = n_AgY = n_Ag = 1,08/108 = 0,01 (mol)

⇒ 0,01.(23 + M_Y) = 1,03

⇒ M_Y = 80 (Br)

Vậy muối Y là NaBr.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hoá – khử.

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂                                 (1)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe + O₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 2Fe(HCO₃)₂               (2)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe(OH)₂ + O₂ + (2n – 4)H₂O → 2Fe₂O₃.nH₂O     (4)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe(OH)₂ (số số oxi hóa từ +2 lên +3).

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈ = 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈ (H₂S (g)).

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹

Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10

Tương ứng với các cấu hình electron:

[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹