Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho dung dịch chứa 0,2 mol HCl tác dụng hết với Fe dư, thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 2,479.
- B. 4,958.
- C. 3,7185.
- D. 1,2395.
Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol: 0,2 → 0,1

⇒ V = 0,1.24,79 = 2,479 (l)
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Chất

$\Delta_f\;H_{298}^0$ 8 (kJ/mol)

C (J/g.K)

Chất

$\Delta_f\;H_{298}^0$ (kJ/mol)

C (J/g.K)

Al

0

Al₂O₃

-1669,74

0,84

Fe₂O₃

–822,4

Fe

0

0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ngoài môi trường là 50%. Tính nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm.
- A. 2934K.
- B. 2661K.
- C. 2636K.
- D. 2909K.
Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃tạo 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe

Δ_rH^o₂₉₈ = -1669,74 + 2.0 – 2.0 – ( –822,4) = -847,34 kJ

Nhiệt dung của phẩm: C = 102.0,84 + 56.2.0,67 = 160,72 (J/K)

$\triangle t=\frac{847,34.1000.50\%}{160,72.1}=2636\;K$

Nhiệt độ đạt được là: (25+ 273) + 2636 = 2934K
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nào diễn ra khó khăn nhất trong các phản ứng sau:
- A.
  2Na(s) + 1/2O₂(g) ⟶ Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 418 kJ.
- B.
  C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 393,5 kJ.
- C.
  CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 890,5 kJ.
- D.
  CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ.
Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).

Do đó, phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.
Câu 5: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử)
- A. vừa tăng, vừa giảm.
- B. tăng lên.
- C. không tăng, không giảm.
- D. giảm xuống.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.
Câu 6: Thông hiểu
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.
Do đó, không có hiện tượng xảy ra.
Câu 7: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về phản ứng tỏa nhiệt là sai?
- A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.
- C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm Halogen?
- A. Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
- B. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
- C. Hoà tan khí chlorine vào dung dịch Potassium hydroxide loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- D. Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
Câu 9: Vận dụng
Cho 4,8 gam Mg vào 200 gam dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 3^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng giữa Mg và HCl trong dung dịch là
- A. 2520 kJ.
- B. 2520 J.
- C. 25200 J.
- D. 25200 kJ.
Nhiệt lượng của dung dịch nhận là Q = mcΔt = 200.4,2.3 = 2520J

Phương trình phản ứng: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Theo đề bài ta có: n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol; n_HCl = 0,2.1 = 0,2mol

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow$ Mg là chất dư, HCl là chất hết.

$\Rightarrow$ Số mol Mg phản ứng là 0,1 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H=\frac{\mathrm Q}{0,1}=\frac{2520}{0,1}=25200\;\mathrm J$
Câu 10: Vận dụng
Cho phản ứng sau: 2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g). Biết năng lượng liên kết: E_b(F-F) = 159 kJ/mol, E_b(O-H) = 459 kJ/mol, E_b(H-F)= 569 kJ/mol, E_b(O-O) = 494 kJ/mol. Biến thiên enthapy của phản ứng trên là:
- A. -616 kJ.
- B. 616 kJ.
- C. -445 kJ.
- D. 445 kJ.
Phương trình phản ứng sau:

2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

Δ_rH^o 298 = 2×E_b(F-F)+ 2×2×E_b(O-H) - 4× E_b(H-F) - 1×E_b(O-O)

⇔ Δ_rH^o 298 = 2×159 + 2×2×459 - 4×569 - 1×494 = -616kJ
Câu 11: Vận dụng
Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hóa học trên là
- A. 1 : 4.
- B. 1 : 2.
- C. 2 : 1.
- D. 1 : 3.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset{+6}{\mathrm{Cr}}{\mathrm O}_3\;+\;{\overset{-2}{\mathrm C}}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;{\overset{+3}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Các quá trình xảy ra:

$2\times \parallel \overset{+6}{\mathrm{Cr}}\;+3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Cr}}$

$\;1\times\parallel{\overset{-2}{\mathrm C}}_2ightarrow\;2\overset{+4}{\mathrm C}\;+12\mathrm e$

⇒ Chất khử là C₂H₅OH, chất oxi hóa là CrO₃

Cân bằng phương trình phản ứng: 4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

⇒ Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá là 1 : 4.
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng trong phản ứng oxi hoá - khử?
- A. Có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
- B. Có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử.
- C. Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
- D. Có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng.
Trong phản ứng oxi hóa - khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.
Câu 13: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 14: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử:
- A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
- C. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.
- D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng không làm thay đổi số oxi hóa các chất

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

là phản ứng trao đổi
Câu 15: Nhận biết
Halogen nào là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 18: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 19: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 20: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO₃) vào ống nghiệm chứa dung dịch sodiumbromine (NaBr), ta thấy
- A.
  xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- B.
  không có hiện tượng xảy ra.
- C.
  xuất hiện kết tủa trắng.
- D.
  xuất hiện kết tủa vàng.
Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
Câu 21: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 22: Thông hiểu
Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine?
- A. Vì fluorine không tác dụng với nước.
- B. Vì fluorine có thể tan trong nước.
- C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
- D. Vì fluorine là chất khí ở điều kiện thường.
Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.
⇒ Người ta không điều chế nước F₂.
Câu 23: Vận dụng cao
Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là:
- A. 2,7 gam.
- B. 5,4 gam.
- C. 8,1 gam.
- D. 6,75 gam.
Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.
Ta có:
m_hh = 27a + 65b = 9,2 (1)
Bảo toàn electron ta có:
3a + 2b = 0,5 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
a = b = 0,1 mol.
m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam
Câu 24: Nhận biết
Biết N thuộc nhóm VA. Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là
- A. +5.
- B. +4.
- C. +1.
- D. +3.
Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là +5.
Câu 25: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 26: Nhận biết
Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Vai trò của Br₂ trong phản ứng trên là gì?
- A. chất bị oxi hóa.
- B. chất bị khử.
- C. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
- D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
$SO_2\;+\;{\overset0{Br}}_2\;+\;2H_2O\;ightarrow\;H_2SO_4\;+\;2H\overset{-1}{Br}$
Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.
Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 27: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 28: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.
- B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.
- C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.
- D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.
Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.
Câu 29: Nhận biết
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?
- A.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- B.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- C.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- D.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 30: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử?
- A. 2KClO₃ → 2KClO + 3O₂.
- B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
- C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.
- D. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$2\overset{}{\mathrm K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{}{\mathrm K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2$

$2\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;6\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;2\overset{+3}{\mathrm{Al}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;3{\overset0{\mathrm H}}_2$

${\overset0{\mathrm H}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ $ightarrow$ 2KCl + 3O₂.
Câu 31: Thông hiểu
So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là
- A. F > S > Cl.
- B. Cl > S > F.
- C. F > Cl > S.
- D. S > Cl > F.
Cấu hình electron của F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ⇒ chu kì 2, nhóm VIIA
Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ chu kì 3, nhóm VIA
Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA
- Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.
S, Cl thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính phi kim S < Cl
- Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim giảm dần.
F, Cl cùng thuộc nhóm VIIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính phi kim của F > Cl.
Vậy tính phi kim của: F > Cl > S.
Câu 32: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Mg.
n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n 1 2 3

M 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 33: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 34: Vận dụng
Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 lít nước sinh hoạt. Khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 100 m³ nước sinh hoạt?
- A. 500 g.
- B. 500 mg.
- C. 450 g.
- D. 450 mg.
100 m³= 100 000 dm³= 100 000 lít
Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂
$\Rightarrow$ Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần 5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g Cl₂
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl loãng.
- C.
  HF loãng.
- D.
  H₂SO₄ đặc nóng.
Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
Câu 36: Nhận biết
Chất xúc tác là chất
- A.
  làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- B.
  làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
- C.
  làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- D.
  làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 37: Thông hiểu
Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
- B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
- C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
- D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.
Yếu tố nồng độ được áp dụng cho quá trình: Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
Cụ thể: Đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm.
Câu 38: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 39: Vận dụng
Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂ + 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?
- A.
  Tăng lên 6 lần.
- B.
  Giảm đi 6 lần.
- C.
  Tăng lên 36 lần.
- D.
  Giảm đi 36 lần.
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v₁ = kC_A2.(C_B)²

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:

v₂ = k.6.CA₂(C_B)²

$\Rightarrow \frac{v_{2} }{v_{1} } = \frac{k.6.C_{A2}.(C_{B})^{2} }{k.C_{A2} (C_{B}) ^{2} }$

⇒ v₂ = 6v₁

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.
Câu 40: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ 8 (kJ/mol)	C (J/g.K)	Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ (kJ/mol)	C (J/g.K)
Al	0		Al₂O₃	-1669,74	0,84
Fe₂O₃	–822,4		Fe	0	0,67

n	1	2	3
M	32 (Loại)	64 (Cu)	96 (Loại)

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!