Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Phương trình phản ứng:

M + n/2Cl₂ → MCl_n

      →  

M = 12n

n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn

n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol 

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 = 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = .n_HCl = .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

x = 0,06 m_FeCl3 = 9,75 gam

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là .

, ,

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

Ta có: Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử Không phải phản ứng oxi hóa khử.

- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại Y là AgNO₃

- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại Z là Na₂CO₃

- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại T là HI

- Còn lại X là KI.

- Các phản ứng trao đổi:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:

Gọi số oxi hóa của Mn là x:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

(+1) + x + (-2).4 = 0

x = +7

Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂ có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Vậy a = 2; b = 10; c = 8

 Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

Các quá trình nhường nhận electron:

Vậy hệ số của KMnO₄ là 2, hệ số của H₂O₂ là 5.

m_H2O = V.D = 10.1 = 10 kg

Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol Cl₂ là:

Q = 98,25. 2 = 196,5 (kcal)

Q = mC(T₂ - T₁) = 10.1 (T₂ - T₁) = 196,5

⇒ T₂ - T₁ = 19,65

⇒T₂ = 19,65 + 25 = 44,65 ^oC

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

 Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Na(s) + Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có = − 411,1 kJ/mol

Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,25 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,25 = 102,78(kJ)

Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng

Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

 Chlorine không  tác dụng với: I₂; O₂; N₂

Yếu tố nồng độ được áp dụng cho quá trình: Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

Cụ thể: Đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm. 

 Phản ứng có < 0 Là  phản ứng tỏa nhiệt.

SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl

=  E_{b (C8H18)} + E_{b (O2)} – 8E_{b (CO2)} −9E_{b (H2O)}

⇔ −5030 = 7E_C−C + 18E_C−H + E_O=O − 8.2.E_C=O −9.2.E_O−H

⇔ −5030 = 7.347 + 18.414 + 498 − 16.799 − 18x

⇔ x = 464 

(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl

Do phản ứng này không xảy ra.

 Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền. 

Liên kết bền nhất là H – F

Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂ 

Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).

Tốc độ của phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1)

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

Ta có 1s²2s²2p⁵ là cấu hình electron của F (Z = 9), đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (3,98). 

Gọi số electron mà oxide sắt nhường là a.

Bảo toàn electron ta có:

0,15.a = 0,05.3 a = 1

Oxide sắt là FeO.

 Ta có:

Tốc độ phản ứng tăng 2⁴ = 16 lần.

Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄