Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 - Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

 - Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.

Phản ứng có: > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

 Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 3 lần, ta có:

v' = k.(3C_H2)³.(3.C_N2) = = 81v

 Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần. 

Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là

⇒ n_Na = 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố :

n_Ag = n_Na = 0,03 mol

⇒ M_Ag = 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ = 158,33 - 108 = 50,33 

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

= (CO₂(g)) − [(CO)(g)) + 12(O₂(g))]

              = –393,5 – (–110,5 + 0×1212)

              = –283 (kJ).

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử

 Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:

- Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

- Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

- Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng

2NaOH + MgBr₂ → Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr

- Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh

2NaOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

n_H2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

Gọi x, y lần lượt số mol Al và Zn trong hỗn hợp

⇒ 27x + 65y = 11,9 (1)

Hỗn hợp X tác dụng dung dịch HCl

Al⁰ → Al³⁺ + 3e 

x             → 3x

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e 

y               → 2y

2H⁺ + 2e → H₂ 

          0,8  ← 0,4

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,8 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,2; y = 0,1 

Hỗn hợp X tác dụng với oxygen

Al⁰ → Al³⁺ + 3e

0,2          → 0,6

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e

0,1               → 0,2

O₂ + 4e → 2O^2-

a   → 4a

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,6 + 0,2 = 4a ⇒ a = 0,2 mol

Thể tích khí Cl₂: V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L. 

Quá trình nhận electron là:

  0,25   1,5

Số mol electron cần dùng là 1,5 mol.

Nguyên tố Fe trong FeO có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian giữa 0 và +3. Nên FeO vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Phát biểu không đúng là:

"Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm"

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

NaF không phản ứng với AgNO₃.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1 mol → 0,1 mol

m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)

(1) sai. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(2) đúng.

(3) sai. Potassium chloride (KCl) là hợp chất ion.

(4) đúng.

(5) đúng.

Ta có:

• Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0 số oxi hóa của H trong H₂ là 0.
• Trong ion, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion Fe²⁺ có điện tích là 2+ nên Fe có số oxi hóa là +2.
• Cl⁻ có điện tích là 1− Cl có số oxi hóa là −1.

Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần. 

Silver bromide là AgBr.

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl   FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) 3FeCl₂(Y)

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.

Ta có: 32x + 46y = 10 (1)

và 716x + 1370y = 291,9 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:

x = 0,025; y = 0,2.

Khối lượng CH₃OH là:

m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).

→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².

Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng. 

Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.

Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2