Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất khử là chất
- A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
- B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
- C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
- D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄.
Khẳng định đúng là
- A. Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe.
- B. Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺.
- C. Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺.
- D. Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4$
Cu²⁺ (CuSO₄) có số oxi hóa giảm sau phản ứng ⇒ Cu²⁺ đã nhận electron ⇒ Chất oxi hóa là Cu²⁺
Fe có số oxi hóa tăng sau phản ứng ⇒ Fe đã nhường electron ⇒ Chất khử là Fe.
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 4: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết Van der Waals tăng khi
- A.
  Khối lượng phân tử tăng và kích thước phân tử tăng.
- B.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử giảm.
- C.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử tăng.
- D.
  Khối lương phân tử tăng và kích thước phân tử giảm.
Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 7: Vận dụng
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt … kí hiệu cho
- A.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết cho - nhận.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³
Cấu hình theo ô orbital của N là:
Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 9: Nhận biết
Nhóm B bao gồm các nguyên tố:
- A. Nguyên tố s.
- B. Nguyên tố p.
- C. Nguyên tố d.
- D. Nguyên tố f.
Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng thu nhiệt.

(2) Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt.

Phát biểu đúng là
- A. (1), (2), (3).
- B. (2), (3).
- C. (2).
- D. (3).
(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Vận dụng
Hoà tan 14 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1 M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hoá FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng.
- A. 150 ml.
- B. 100 ml.
- C. 250 ml.
- D. 300 ml.
n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng

10Fe + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+ 24H₂O

mol: 0,25 → 0,15

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là:

$\mathrm V\;=\frac{\;0,15}1\;=\;0,15\;(\mathrm l)\;=\;150\;\mathrm{ml}$
Câu 12: Nhận biết
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A. 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
- D. CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
- C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.
Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.
Câu 14: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A.
  Băng giấy mất màu.
- B.
  Không hiện tượng gì.
- C.
  Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D.
  Băng giấy chuyển màu xanh.
Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử.

(2) Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂.

(3) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen.

(4) Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

(5) Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng
Câu 16: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại R hóa trị I vào dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat của R. R là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Na.
- B.
  K.
- C.
  Ag.
- D.
  Al.
n_NO = 0,05 mol
Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.
Quá trình nhường e
R⁰ → R⁺¹ + 1e
x → x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,15 ←0,05
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
x = 0,15 mol
=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)
Câu 17: Nhận biết
Cho quá trình sau: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ .
Đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. nhận proton.
- D. tự oxi hóa - khử.
Quá trình: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ có nguyên tử Cu nhường electron.
Vậy đây là quá trình oxi hóa.
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 19: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃, biết khi sử dụng 7 gam khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
- A. +45,9 kJ/mol.
- B. –45,9 kJ/mol.
- C. +91,8 kJ/mol.
- D. –91,8 kJ/mol.
n_N2= 0,25 (mol)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ta có: 0,25 mol N₂ phản ứng sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

⇒ 1 mol N₂ phản ứng sinh ra $\frac{1.22,95}{0,25}$ = 91,8 kJ nhiệt.

⇒ Cứ 2 mol NH₃ tạo thành sinh ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy: 1 mol NH₃ tạo thành sinh ra $\frac{91,8}2$ = 45,9 kJ nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt nên: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –45,9 kJ.
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Trộn toàn bộ lượng X với Y, rồi đốt nóng trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn, sau đó hòa tan hết sản phẩm thu được vào 100 gam nước thì thu dược dung dịch Z. Nồng độ % của chất tan trong dung dịch Z là (cho H = 1,O = 16, Cl = 35,5, Mn = 55, Zn = 65)
- A. 6,80%.
- B. 7,30%.
- C. 14,6%.
- D. 12,74%.
n_MnO2= 0,1 mol
${\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}\;=\frac{13}{65}=0,2\;\mathrm{mol}$
Phương trình hóa học:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
0,1 → 0,1 mol
Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂
0,2 → 0,2 mol
H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂
Lập tỉ lệ:
$\frac{0,2}1>\;\frac{0,1}1$
⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.
⇒ n_HCl= 2n_Cl2= 2.0,1 = 0,2 mol
⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g
$\Rightarrow C\%_\text{HCl}=\frac{36,5.0,2}{36,5.0,2+100}.100\%=6,8\%$
Câu 21: Thông hiểu
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là
- A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:
Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Câu 22: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 23: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, khí Cl₂ thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
- A.
  MnO₂.
- B.
  HCl.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KMnO₄.
Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….
Câu 24: Thông hiểu
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaBr.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ:
Fe₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O.
Câu 25: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 27: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 28: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
- A. Br.
- B. Cl.
- C. I.
- D. F.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.
$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 29: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.
- A. -1300,26 kJ.
- B. -130,26 kJ.
- C. -1310,26 kJ.
- D. -1309,26 kJ.
n_C2H2 = 1/26 (mol)

Đốt cháy 1/26 mol C₂H₂ tỏa ra 50,01 kJ

$\Rightarrow$ Đốt cháy 1 mol C₂H₂ tỏa ra x kJ

$\Rightarrow\;\mathrm x\;=\;\frac{1\;\mathrm x\;50,01}{\displaystyle\frac1{26}}=\;1300,26\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1300,26kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm).
Câu 30: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng magnesium vào cốc đựng dung dịch acid HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng magnesium ở dạng nào sau đây?
- A. Viên nhỏ.
- B. Bột mịn, khuấy đều.
- C. Lá mỏng.
- D. Thỏi lớn.
Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi sử dụng magnesium ở dạng bột mịn, khuấy đều do khi đó diện tích bề mặt magnesium là lớn nhất.
Câu 31: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 32: Vận dụng
Cho 6 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với chlorine thu được 23,75 gam muối. M là:
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Phương trình phản ứng:
M + n/2Cl₂ → MCl_n
$\frac{6}{M}$ → $\frac{6}{M}$
$\frac6{\mathrm M}\;.(\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n)\;=\;23,75$
$\Rightarrow$ M = 12n
$\Rightarrow$ n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn
Câu 33: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng khoảng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 16^oC lên 30^oC.
- A. 4,66 lần.
- B. 2,33 lần.
- C. 2,70 lần.
- D. 4,20 lần.
Áp dụng công thức, ta có:

Ta có:

$\frac{v_{30^oC}}{v_{16^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=3^\frac{30-16}{10} =4,66\: lần$

Vậy tốc độ phản ứng tăng 4,66 lần
Câu 34: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp thứ tự giảm dần tính base? (Biết số hiệu nguyên tử của Na, Mg, Al, Si lần lượt là 11, 12, 13, 14).
- A. NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄; Al(OH)₃.
- B. Al(OH)₃; NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄.
- C. NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.
- D. Si(OH)₄; NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃.
Dãy chất Na, Mg, Al, Si thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Dãy chất được sắp xếp thứ tự giảm dần tính base là: NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.
Câu 35: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 36: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thể nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- B. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
- C. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- D. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Câu 37: Thông hiểu
Cho dãy các chất và ion sau: Fe²⁺, HCl, SO₂, F₂, Al, Cl₂.
Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử $\Rightarrow$ Nguyên tố trong đó phải có mức oxi hóa trung gian hoặc có 1 nguyên tố có tính oxi hóa, 1 nguyên tố có tính khử.
$\Rightarrow$ Phân tử và ion thỏa mãn là: Fe²⁺, HCl, SO₂, Cl₂.
Câu 38: Vận dụng
Đốt 6 gam bột Mg trong bình kín chứa V lít O₂ thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,479 lít H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (1bar, 25^oC). Tính V?
- A. 1,85925 L.
- B. 3,7185 L.
- C. 2,788875 L.
- D. 5,57775 L.
n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol

Đặt số mol của O₂ là a mol

Quá trình trao đổi electron

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

0,25 → 0,5

O₂ + 4e → 2 O^2-

a → 4a

2H⁺ + 2e → H₂

0,2 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

4a + 0,2 = 0,5 → a = 0,075 mol

Thể tích O2 tham gia phản ứng là:

V = 0,075.24,79 = 1,85925 (lít)
Câu 39: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 40: Vận dụng
Cho dung dịch chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm NaF và NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃. Thu được 17,22 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu là?
- A. 47,2%.
- B. 52,8%.
- C. 58,2%.
- D. 41,8%.
Kết tủa là AgCl.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
⇒ n_NaCl = n_AgCl= 17,22/143,5 = 0,12 (mol)
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}=\frac{12,06-0,12.58,5}{12,06}.100\;=\;41,8\%$

24 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!