Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có = 0.

 Ta có:

Nguyên tử C trong CO nhường electron CO là chất khử.

 Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O 4HF + O₂↑

(3) AgBr 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

  Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).

Phản ứng có = –1219,4 kJ < 0

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, nên hóa trị của Z với H là 8 – 6 = 2

Công thức hợp chất của Z với H là ZH₂.

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

Gọi số oxi hóa của S trong mỗi hợp chất là x. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố ta có:

- H₂S: x + (+1).2 = 0 ⇒ x = –2

- Na₂SO₄: 2.(+1) + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

- SO₂: x + (–2).2 = 0 ⇒ x = +4

- Na₂SO₃: (+1).2 + x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +4

Vậy S có số oxi hóa +6 trong hợp chất Na₂SO₄.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).

Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.

 Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2. 

 Áp dụng quy tắc hóa trị có: 

Vậy số oxi hóa của chlorine ở hợp chất NaClO₃ có số oxi hóa +5

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt

Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt.

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Bảo toàn electron:

• Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl:

2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

• Cho X tác dụng với khí Cl₂:

2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 5,6 gam

- Các phản ứng trao đổi:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:

(1) Đúng vì:

Zn là chất nhường electron, là chất khử bị oxi hóa.

(2) Đúng vì: Phản ứng có   = -210 kJ < 0 Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Sai vì: 

Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.

Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.

  Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.

(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.

H₂ + Cl₂ → 2HCl                          (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 nên hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{Cl2 p/ứ} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hóa thì:

Vậy mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhận 8 electron.

CuFeS₂ → Cu⁺² + Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 17e

x                                                   → 17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

            y   ←   y

Bảo toàn electron ta có:

Biểu thức liên hệ giữa x và y là y = 17x

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

Phản ứng xảy ra:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Số mol HCl = 0,1 mol

Q = m.c.∆T = 100.4,2.8,3 = 3486 (J)

0,1 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 3486 (J)

2 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là:

⇒

c)

e)

f) 

Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần nên:

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(graphite) + O₂(g) → CO(g).

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).