Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau: I₂ (s) + KI (aq) → KI₃ (aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Số oxi hóa của iodine trong đơn chất và potassium iodide lần lượt là 0 và -1 và giữa chúng không có số oxi hóa trung gian.

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Thực tế, phản ứng này là sự kết hợp giữa ion I^- và phân tử I₂ tạo ion I₃^- bằng một liên kết cho – nhận.

Trong thực tế, phản ứng này giúp chuyển iodine (I₂, ít tan trong nước) thành ion triodine (I₃^-, tan tốt trong nước) phân tán dễ dàng vào dung dịch. Dung dịch này có tính sát khuẩn.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
- A. PO₅.
- B. PO.
- C. P₂O₃.
- D. P₂O₅.
Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệ t hóa h ọc sau đây:
(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 75,7 kJ.

(2) C(gr) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 393,5kJ.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,8kJ.

(4) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 $\Rightarrow$ Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (3).
Câu 4: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 5: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.
- B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.
- C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.
- D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.
Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.
Câu 6: Nhận biết
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?
- A. Nhận thêm 1 electron.
- B. Nhận thêm 2 electron.
- C. Nhường đi 1 electron.
- D. Nhường đi 7 electron.
Để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận thêm 1 electron:

X + 1e $ightarrow$ X^-
Câu 7: Vận dụng
Cho kí hiệu tổng quát của một liên kết hydrogen:

Trong đó: X, Y là các nguyên tử N, O, F

Liên kết hydrogen càng bền chặt khi
- A. X và Y có giá trị độ âm điện lớn.
- B. X và Y có giá trị độ âm điện nhỏ.
- C. X và Y có giá trị độ âm điện gần bằng nhau.
- D. Giá trị độ âm điện của X lớn, của Y nhỏ.
Liên kết hydrogen càng bền chặt khi phần điện tích dương trên H càng dương (X có độ âm điện càng lớn tức hút electron về phía X càng mạnh) và phần điện tích âm trên Y càng âm (Y có độ âm điện lớn).
Câu 8: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong H₂Cr₂O₇ là
- A. +5.
- B. +6.
- C. +7.
- D. +4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: $\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_7\;$
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm Halogen?
- A. Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
- B. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
- C. Hoà tan khí chlorine vào dung dịch Potassium hydroxide loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- D. Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là:
- A. Al, Mg, Ca, Rb, K.
- B. Mg, Ca, Al, K, Rb.
- C. Al, Mg, Ca, K, Rb.
- D. Ca, Mg, Al, Rb, K.
- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.
- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.
Ta có:
Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4 $\Rightarrow$ Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K
Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb
Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.
Câu 11: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

(a) đúng. R có Z = 17 ⇒ Số hiệu nguyên tử của R là 17.

(b) sai. R có 7 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁵).

(c) đúng. R có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ R là phi kim.

(d) đúng. Phân lớp năng lượng cao nhất là 5p ⇒ có 5 electron.
Câu 12: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
- B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
- C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
- D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Vì AgF là muối tan.
Câu 13: Nhận biết
Liên kết Van der Waals tăng khi
- A.
  Khối lượng phân tử tăng và kích thước phân tử tăng.
- B.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử giảm.
- C.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử tăng.
- D.
  Khối lương phân tử tăng và kích thước phân tử giảm.
Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 14: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
- A. 0^oC^.
- B. 25^oC.
- C. 40^oC.
- D. 100^oC.
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn; áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là
- A. +1.
- B. +2.
- C. +3.
- D. + 7.
Gọi số oxi hóa của Mn là x:
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:
(+1) + x + (-2).4 = 0
$\Rightarrow$ x = +7
Câu 16: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl _(loãng) → RCl₂ + H₂

2R + 3Cl₂ → 2RCl₃

Kim loại R là
- A. Zn.
- B. Al.
- C. Mg.
- D. Fe.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Câu 17: Vận dụng cao
Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.
- A. AlCl₃.
- B. CuCl₂.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Đặt n_MX2 = a mol
$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃
MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂
a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O
M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃
a $ightarrow$ a
M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O
a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có:
aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02
$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu
Vậy muối halide là CuCl₂
Câu 18: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 19: Vận dụng
Cho 2,4 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với khí chlorine thu được 9,5 gam muối chloride. Kim loại cần tìm là
- A.
  Mg.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Ca.
Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

$\frac{2,4}{M}$ $\frac{2,4}{M}$

$\Rightarrow\frac{2,4}{\mathrm M}=(\mathrm M\;+\;71)\;=\;9,5$

$\Rightarrow$ M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 20: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 21: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).
Câu 22: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 23: Vận dụng
Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.
- A. 12,70 g.
- B. 25,40 g.
- C. 5,08 g.
- D. 10,16 g
n_MnSO4 = 3,02 : 151 = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5I₂+ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

mol: 0,05 ← 0,02

m_I2 = 0,05. 127.2 = 12,7 g
Câu 24: Vận dụng
Cho phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) xảy ra trong bình dung tích 2 lít.

Sau 10 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,36 lít (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O) trong 10 phút.
- A. $\mathrm v=\frac12.\frac{0,075}{10.60}=0,625.10^{-4}(\mathrm{Ms}^{-1}).$
- B. $\mathrm v=\frac12.\frac{0,15}{10.60}=1,25.10^{-4}(\mathrm{Ms}^{-1}).$
- C. $\mathrm v=\frac12.\frac{0,3}{10.60}=2,5.10^{-4}(\mathrm{Ms}^{-1}).$
- D. $\mathrm v=\frac12.\frac{0,6}{10.60}=5.10^{-4}(\mathrm{Ms}^{-1}).$
$\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}$

⇒ Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O bằng 2 lần tốc độ trung bình của phản ứng tính theo O₂

n_O2 = 3,7185 : 24,79 = 0,15 (mol)

⇒ ΔC_O2= C_O2− C₀ = $\frac{0,15}2$ − 0 = 0,075M

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O:

$\frac{0,075}{10.60}.2=2,5.10^{-4}(M/s)$

⇔ $\mathrm v=\frac12.\frac{0,3}{10.60}=2,5.10^{-4}(\mathrm{Ms}^{-1}).$
Câu 25: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 26: Vận dụng
Hòa tan 0,1 mol Al và 0,3 mol Mg trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được V lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của V bằng bao nhiêu?
- A. 11,1555.
- B. 8,6765.
- C. 22,3110.
- D. 9,9160.
Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}$

mol: 0,3 → 0,6 mol: x ← 2x

$\overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$

mol: 0,1 → 0,3

2x = 0,6 + 0,3

⇒ x = 0,45 (mol)

⇒ V = 0,45.24,79 = 11,1555 (lít)
Câu 27: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 28: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là
- A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
- C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 29: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 30: Vận dụng
Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ.

∆_fH^o₂₉₈của ZnO = -348,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈của SO₂ = -296,8 kJ.

Tính ∆_rH^o₂₉₈của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnO)\hspace{0.278em}+2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(SO_2)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnS)-3\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2)$

= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) – 2×(-205,6) – 3×0 = -879 kJ

Câu 31: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 32: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 33: Thông hiểu
Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 34: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO₂(g) + 2H₂O(g)
Biết nhiệt tạo thành của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol, của H₂O (l) là -285,8 kJ/mol.
- A.
  -74,9 kJ.
- B.
  -965,1 kJ.
- C.
  -890,2 kJ.
- D.
  1040 kJ.
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
(cđ) = (CH₄(g)) + (O₂(g)).2 = –74,9 + 0.2 = –74,9 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm là:
(sp) = (CO₂(g)) + ((H₂O)).2 = –393,5 + (–285,8).2 = –965,1 (kJ)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
= (sp) – (cđ) = –965 – (–74,9) = –890,2 (kJ)
Câu 35: Vận dụng
Điện phân nóng chảy một muối 11,7 gam halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định nguyên tố X.
- A. Cl.
- B. Br.
- C. I.
- D. F.
Phương trình phản ứng:
2NaX → 2Na + X₂
n_X2 = 0,1 mol ⇒ n_NaX = 2.0,1 = 0,2 mol
M_NaX = 11,7/0,2 = 58,5
⇒ X = 35,5 (Cl)
Câu 36: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là:
- A. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có hiện tượng.
- B. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có hiện tượng.
- C. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng.
- D. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Phương trình phản ứng xảy ra:
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).
NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).
Câu 37: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 38: Vận dụng cao

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 3.0,6 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol.

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{30\mathrm x+44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=19,2.2\hspace{0.278em}\Leftrightarrow-8,4\mathrm x\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}5,6\mathrm y\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0\hspace{0.278em}(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28 (mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 39: Thông hiểu
Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi:
- A. Giảm thể tích dung dịch HCl 2 M xuống một nửa.
- B. Dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
- C. Tăng thể tích dung dịch HCl 2 M lên gấp đôi.
- D. Dùng dung dịch HCl 1 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng.

⇒ Tốc độ phản ứng trên tăng khi dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Câu 40: Thông hiểu
Dãy hợp chất nào sau đây chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6?
- A. Na₂S, H₂SO₄, SO₂, SO_3.
- B. H₂SO₄, SO₃, NaHSO₄, BaSO₄.
- C. H₂S; FeS, CaSO₄, SO₂.
- D. H₂S, S, SO₂, SO₃.
Dãy hợp chất chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6:
${\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4,\;\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_3,\;\mathrm{NaH}\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4,\;\mathrm{Ba}\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4.$