Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Zinc đang phản ứng mạnh với hydrochloric acid, nếu cho thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì thấy phản ứng:
- A. không thay đổi.
- B. không xác định được.
- C. nhanh lên.
- D. chậm lại.
Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
Câu 2: Nhận biết
Chất khử là
- A. chất nhận electron.
- B. chất nhường electron.
- C. chất vừa nhường electron, vừa nhận electron.
- D. không nhường hay nhận electron.
Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:
(a) I₂ + NaCl
(b) NaBr + H₂SO₄ (đặc)
(c) NaF + AgNO₃
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc)
(e) KMnO₄ + HCl
Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra? (Biết các điều kiện có đủ).
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 4.
Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).
(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄ + HCl
(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn như sau:
- A. Cu(OH)₂(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -9,0 kJ.
- B. Cu(OH)₂(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +9,0 kJ.
- C. Cu(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +9,0 kJ.
- D. Cu(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -9,0 kJ.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (cđ).
Ta có phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 và là phản ứng nhiệt phân $\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học đúng là:
Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +9,0kJ.
Câu 5: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại R hóa trị I vào dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat của R. R là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Na.
- B.
  K.
- C.
  Ag.
- D.
  Al.
n_NO = 0,05 mol
Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.
Quá trình nhường e
R⁰ → R⁺¹ + 1e
x → x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,15 ←0,05
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
x = 0,15 mol
=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)
Câu 6: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O. Nếu dùng 4,958 lít NH₃ (đkc) khử hết CuO thì thu được m gam Cu. Vậy m là: (Cho H = 100%; Cu = 64)
- A. 6,4 g.
- B. 3,2 g.
- C. 19,2 g.
- D. 8,4 g.
n_NH3 = 0,2 (mol)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phản ứng hoá học được cân bằng: 2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

Từ phương trình phản ứng ta có:

n_Cu = 1,5n_NH3 = 0,3 (mol)

⇒ m = 0,3.64 = 19,2 (g).
Câu 7: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.
(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) $4\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{PbO}}_2\;ightarrow\;\mathrm{Pb}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử.
(b) $\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\;ightarrow\;\mathrm N{\overset{+1}{\mathrm H}}_4\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl không thay đổi số oxi hóa
(c) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;2{\mathrm{HNO}}_3\;ightarrow\;2{\mathrm{NO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử
(d) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Zn}\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
HCl là chất oxi hóa $\Rightarrow$ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 8: Vận dụng cao
Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là
- A.
  +105 kJ.
- B.
  -105 kJ.
- C.
  +150 kJ.
- D.
  -150 kJ.
CO(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{than}\;\mathrm{hoạt}\;\mathrm{tính}}$ COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

= E_C≡O + E_Cl_–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.
Câu 9: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HBr.
- C.
  HI.
- D.
  HCl.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là
- A. 0.
- B. –3.
- C. +5.
- D. +3.
Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.
Câu 11: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt tự xảy ra ở điều kiện thường, phản ứng thu nhiệt không tự xảy ra ở điều kiện thường.
(2) Đốt khí gas hóa lỏng đun nấu trong gia đình là phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Củi khô thanh nhỏ cháy nhanh hơn củi khô thanh to là do yếu tố diện tích tiếp xúc.
(4) Mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nồng độ oxygen trong không khí.
(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H < 0 và dễ xảy ra.
(6) Những chất dễ cháy, nổ cần tuân thủ nghiêm các nguyên tắc phòng cháy để tránh thiệt hại về người, của cải, vật chất.
Các phát biểu đúng là
- A. (2), (3), (6).
- B. (1), (3), (6).
- C. (1), (2), (5).
- D. (2), (4), (6).
Các phát biểu đúng là (2), (3), (6).
(1) Sai vì một số phản ứng tỏa nhiệt cần phải khơi mào.
(4) Sai vì mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nhiệt độ.
(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H > 0 và khó xảy ra.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 13: Thông hiểu
Trong các nguyên tố O, Se, F, Cl, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- A.
  O.
- B.
  F.
- C.
  Se.
- D.
  Cl.
Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.
O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.
Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.
F là phi kim mạnh nhất.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là
- A. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- B. hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó.
- C. điện tích thực của nguyên tử nguyên tố đó.
- D. độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó.
Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
Câu 15: Nhận biết
Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O. Số thứ tự nhóm của Y là
- A.
  II.
- B.
  V.
- C.
  IV.
- D.
  I.
Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.
Câu 16: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các halogen
- A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- C.
  tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 18: Nhận biết
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. I₂.
- B. F₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 20: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 21: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 22: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A.
  –7 kJ.
- B.
  +7 kJ.
- C.
  –13 kJ.
- D.
  +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2.E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2.297

= –7 (kJ).
Câu 23: Vận dụng
Đốt 6 gam bột Mg trong bình kín chứa V lít O₂ thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,479 lít H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (1bar, 25^oC). Tính V?
- A. 1,85925 L.
- B. 3,7185 L.
- C. 2,788875 L.
- D. 5,57775 L.
n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol

Đặt số mol của O₂ là a mol

Quá trình trao đổi electron

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

0,25 → 0,5

O₂ + 4e → 2 O^2-

a → 4a

2H⁺ + 2e → H₂

0,2 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

4a + 0,2 = 0,5 → a = 0,075 mol

Thể tích O2 tham gia phản ứng là:

V = 0,075.24,79 = 1,85925 (lít)
Câu 24: Thông hiểu
Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?
- A. S²⁻.
- B. Mg²⁺.
- C. Ca⁺.
- D. K⁺.
Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶
Câu 25: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 26: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 27: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 28: Vận dụng cao
Dung dịch chứa NaHCO₃, KHCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 10,752 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng vừa hết với AgNO₃ thu được kết tủa và dung dịch chứa 41,94 gam chất tan. Khối lượng muối có trong dung dịch X là
- A. 39,387 gam.
- B. 41,46 gam.
- C. 37,324 gam.
- D. 33,16 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}2}\;=\;\frac{10,752}{22,4}=\;0,48\;(\mathrm{mol})$
Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3= y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)
Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂
Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol
Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂
Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol
m_{chất tan}= m_KL + m_NO3 $\Rightarrow$ 41,94 = m_KL+ 0,48.62 $\Rightarrow$ m_KL= 12,18 gam
$\Rightarrow$ m_{muối trong dd X}= m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam
Câu 29: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 30: Vận dụng
Cho phản ứng: A + 2B → C.

Nồng độ ban đầu của A là 1M; B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:
- A.
  0,016.
- B.
  2,304.
- C.
  2,704.
- D.
  2,016.
v = k.C_A.C_B²

Ta có 20% chất A tham gia phản ứng có 0,1M chất A tham gia phản ứng

A + 2B → C

Pư: 0,2 0,4

Nồng độ A còn: 0,5 - 0,2 = 0,8 M

Nồng độ chất B còn: 3 - 0,4 = 2,6 M

v' = k.C'_A.C^'_B² = 0,5.0,8.2,6² = 2,704
Câu 31: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 32: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 33: Thông hiểu
Số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong N₂O, NaNO₃, NO₂, NH₄⁺ lần lượt là:
- A.
  0, +3, -3, +5.
- B.
  +3, +5, 0, +6.
- C.
  +1, +5, +4, -3.
- D. -3, -5, +3, 0.
Gọi số oxi hóa của N là x, ta có số oxi hóa trong hợp chất của H = +1, O = -2
N₂O: 2.x - 2 = 0 => x = +1
NaNO₃: 1 + x - 2.3 = 0 => x = +5
NO₂: x + -2.2 = 0 => x = +4
NH₄⁺: x + 1.4 = 1 => x = -3.
Câu 34: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 35: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 36: Vận dụng
Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX vào NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO₃ dư được 4,75 g kết tủa. Hai halogen X và Y là:
- A. F và Cl.
- B. Cl và Br.
- C. Br và I.
- D. I và At.
Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là $\overline{\mathrm M}$

⇒ n_Na= 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố $\overline{\mathrm M}$ :

n_Ag= n_Na= 0,03 mol

⇒ M_Ag= 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 158,33 - 108 = 50,33

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)
Câu 37: Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây.
a) Khí chlorine thu được có thể lẫn hơi nước để làm khô khí chlorine ta sử dụng dung dịch nước vôi trong. Sai||Đúng
b) Để hạn chế khí Cl₂bay ra cần chọn dung dịch NaOH 4% để tẩm vào bông đậy ở miệng bình thu khí. Đúng||Sai
c) Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất do Cl₂ có tính oxi hóa mạnh. Sai||Đúng
d) Phản ứng điều chế khí chlorine MnO₂đóng vai trò là chất xúc tác. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây.
a) Khí chlorine thu được có thể lẫn hơi nước để làm khô khí chlorine ta sử dụng dung dịch nước vôi trong. Sai||Đúng
b) Để hạn chế khí Cl₂bay ra cần chọn dung dịch NaOH 4% để tẩm vào bông đậy ở miệng bình thu khí. Đúng||Sai
c) Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất do Cl₂ có tính oxi hóa mạnh. Sai||Đúng
d) Phản ứng điều chế khí chlorine MnO₂đóng vai trò là chất xúc tác. Sai||Đúng

a) Sai vì
Dung dịch hút ẩm cần có khả năng hút nước và không tác dụng với chất cần làm khô là Cl₂, do vậy không chọn dung dịch có tính kiềm. Ví dụ chọn dung dịch H₂SO₄ đặc.
b) Đúng.
c) Sai vì
Dung dịch nước chlorine gồm nước; hydrochloric acid (HCl); hypochlorous acid (HClO) và chlorine.
Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ do trong dung dịch nước chlorine có chứa các acid.
Nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất vì HClO có tính oxi hóa mạnh có thể phá hủy các hợp chất màu.
d) Sai vì
4HCl + MnO₂ $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
Chất khử: HCl (số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0)
Chất oxi hóa: MnO₂ (số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2)
Câu 38: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức
- A. $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- B. $\mathrmu=\mathrm k\times{\mathrm C}_{\mathrm A}\times{\mathrm C}_{\mathrm B.}$
- C. $\mathrmu=\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- D. $\mathrmu=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}\times\mathrm C_{\mathrm C}^{\mathrm c}\times\mathrm C_{\mathrm D}^{\mathrm d}.$
Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
Câu 39: Thông hiểu
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
C₂H₄(g) + H₂ → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.
- D. Không thuộc loại nào.
Dấu hiệu nhận biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.
Theo bài ra phản ứng trên có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 40: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

(b) Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu đúng là: (b) và (d)

(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.

(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

54 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!