Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Ta có: =

Trong đó có giá trị từ 2 đến 4

Nhiệt độ ở nồi thường ban đầu: T₁ = 100°C

Nhiệt độ ở nồi áp suất: T₂ = 120°C

⇒

⇒

⇒ 2²  4²

⇒ 4 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng ít nhất 4 lần và nhiều nhất 16 lần.

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.

Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

Phản ứng có ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Q = m.c. ∆T = 250.4,2.(80 – 20) = 63 000 J = 63 (kJ)

(Với 4,2 (J/g.K) là nhiệt dung riêng của nước)

1 mol CaO tương đương 56 gam CaO phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 105 kJ

Số gam CaO cần để tỏa ra nhiệt lượng 63 kJ là

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.

Vì vậy:

• Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

• Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Số oxi hóa của H là +1; gọi số oxi hóa trung bình của C là x ta có:

2.x + 6.(+1) = 0 ⇒ x = -3.

Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

Ta có phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

Nhận thấy các nguyên tử bị thay đổi số oxi hóa là M và S

⇒ Phương trình cân bằng là:

2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O₂

Tính toán theo phương trình hóa học:

Ta có bảng:

Ta thấy n = 3 ⇒ M = 27 ⇒ M là Al.

Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Dựa vào phương trình hóa học ta thấy, cứ 8 phân tử HNO₃ thì có 6 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối; 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa.

Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(1), (2), (3) và (4) là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂                (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM                     (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂                                          (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O                         (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

⇒ x = 0,025mol 

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol  ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol 
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là F (Z = 9), có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵. 

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.

Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).

Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

 Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.

Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid:  HBrO₂ 

Bromic acid: HBrO₃  

Hypobromus acid: HBrO 

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.

Nhiệt lượng của dung dịch nhận là Q = mcΔt = 200.4,2.3 = 2520J

Phương trình phản ứng: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Theo đề bài ta có: n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol; n_HCl = 0,2.1 = 0,2mol

Theo phương trình hóa học Mg là chất dư, HCl là chất hết.

Số mol Mg phản ứng là 0,1 mol

Nhiệt phản ứng là:

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây. 

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

Trong phản ứng, nguyên tử N trong phân tử NH₃ nhường electron ⇒ NH₃ đóng vai trò là chất khử.

 Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H

 Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.

Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa.