Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $ightarrow$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $ightarrow$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ:

A. phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
C. cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.
D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại chỉ còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Câu 2: Thông hiểu

Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. -7 kJ.
B. 290 kJ.
C. 18 kJ.
D. - 309 kJ.

$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Câu 3: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là

A. 760 mmHg.
B. 1 atm.
C. 1 Pa.
D. 1 bar.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.

Câu 4: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.
B. CaCO₃ → CaO + CO₂.
C. 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl.
D. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O.

- Phản ứng phân hủy là từ một chất tạo thành 2 hay nhiều chất mới.

- Phản ứng oxi hóa - khử có sự thay đổi số oxi hóa của nhất nhất một nguyên tố hóa học.

$\Rightarrow$ Phản ứng thỏa mãn là NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

Câu 5: Vận dụng

Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:

Chất	Cl₂	H₂O	HCl	O₂
E_b (kJ/mol)	242,4	971	432	498,7

Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là

A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.
B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.
D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

∆H = 2.E_b(Cl₂) + 2.E_b(H₂O) – 4E_b(HCl) – E_b(O₂)

= 2.242,4 + 2. 971 – 4.432 – 498,7

= 200,1 kJ

Phản ứng có ∆H < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Câu 6: Nhận biết

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành

A. hydrogen sulfide.
B. sulfur.
C. hydrogen.
D. sulfur dioxide.

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Câu 7: Nhận biết

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?

A. CaCO₃ (s).
B. O₂ (g).
C. SO₂ (g).
D. CH₄ (g).

Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.

Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không

Câu 8: Thông hiểu

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?

A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
D. HCl dễ bay hơi tạo thành.

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.

Câu 9: Nhận biết

Cho quá trình sau: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ .

Đây là quá trình

A. khử.
B. oxi hóa.
C. nhận proton.
D. tự oxi hóa - khử.

Quá trình: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ có nguyên tử Cu nhường electron.

Vậy đây là quá trình oxi hóa.

Câu 10: Nhận biết

Cặp chất nào sau đây không phản ứng?

A. MnO₂ + HCl.
B. AgNO₃ + NaF.
C. Cl₂ + KBr.
D. I₂ + H₂.

Cặp chất không xảy ra phản ứng là: AgNO₃ + NaF.

Câu 11: Thông hiểu

Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là

A. Không xảy ra hiện tượng.
B. Xuất hiện chất rắn màu đen tím.
C. Dung dịch chuyển màu vàng nâu.
D. Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Câu 12: Thông hiểu

Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là

A. Sodium iodide.
B. Zinc chloride.
C. Iron (III) nitrate.
D. potassium bromide.

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Câu 13: Vận dụng

Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

A.
11.
B.
5.
C.
15.
D.
18.

$\overset0{\mathrm{Mg}\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình nhường - nhận electron

$\Rightarrow$ Phương trình hóa học: 3Mg + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là: 3 + 8 = 11.

Câu 14: Nhận biết

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chlorine là

A. 3s²3p⁵.
B. 2s²2p⁵.
C. 4s²4p⁵.
D. ns²np⁵.

Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

Câu 15: Vận dụng

Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được:

A. 17,6 gam.
B. 25,1 gam.
C. 24,7 gam.
D. 17,8 gam.

n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)

Câu 16: Vận dụng

Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là

A. Mg.
B. Al.
C. Fe.
D. Cu.

2M + xCl₂ $ightarrow$ 2MCl_x

${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm x}}=\frac{40,05}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm x}\;(\mathrm{mol})$

Theo phương trình hóa học:

n_M = n_MClx

$\Rightarrow\frac{40,05}{\mathrm M+35,5\mathrm x}\;=\;0,3$

$\Rightarrow$ 40,05 = 0,3M + 10,65x

⇒ 0,3M = 40,05 − 10,65x

$\Rightarrow\mathrm M\;=\;\frac{40,05\;-\;10,65\mathrm x}{0,3}$

Thay các giá trị của x thấy

x = 3 ⇒M = 27 (Al) thỏa mãn

Vậy kim loại M là Al.

Câu 17: Nhận biết

Cấu hình electron nguyên tử Iron: [Ar]3d⁶4s². Nhận định nào đúng về vị trí của Iron.

A.
ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
B.
ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C.
ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
D.
ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.

Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).

Câu 18: Vận dụng

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –285,83 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước ở điều kiện chuẩn là

A. 285,33 kJ.
B. –285,83 kJ.
C. +571,66 kJ.
D. –571,66 kJ.

Số mol nước cần phân hủy là: 36/18 = 2 mol

Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 1 mol nước là 285,83 kJ.

⇒ Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 2 mol nước là 285,83.2 = 571,66 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước (2 mol) ở điều kiện chuẩn là:

571,66 kJ

Câu 19: Nhận biết

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?

A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Câu 20: Nhận biết

Số oxi hóa của iron trong chất nào là lớn nhất?

A. Fe₃O₄.
B. FeO.
C. Fe₂O₃.
D. FeCl₂.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

Với Fe₂O₃: Gọi số oxi hóa của iron trong hợp chất là x

⇒ 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3

Làm tương tự với các hợp chất còn lại thì thấy: ${\overset{8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4,\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O,\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2.$

Vậy +3 là số oxi hóa cao nhất của Fe.

Câu 21: Vận dụng

Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dN₂O + eH₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (d + e) bằng bao nhiêu?

A.
15.
B.
18.
C.
9.
D.
30.

Phương trình phản ứng

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

d: N₂O

e: H₂O

Tổng (d +e) = 3 + 15 = 18

Câu 22: Thông hiểu

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $ightarrow$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $ightarrow$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
C. cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn tiếp tục diến ra $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 23: Thông hiểu

Khẳng định nào sau đây đúng?

A.
Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
B.
Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
C.
Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
D.
Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.

Vì vậy:

Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

Câu 24: Vận dụng

Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?

A.
Methane.
B.
Propane.
C.
Ethane.
D.
Butane.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

Câu 25: Nhận biết

Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A.
Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
B.
Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
C.
Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D.
Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác

Câu 26: Nhận biết

Số oxi hóa của I trong NaI là

A. -1.
B. +1.
C. 0.
D. +3.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$

$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Câu 27: Thông hiểu

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là

A.
3s²3p⁴.
B.
3s²3p³.
C.
3s²3p².
D.
3s²3p⁵.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 28: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.

Câu 29: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.

X_2(k)+ Y_2(k) → 2Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:

A.
4.10^-4 mol/(L.s).
B.
2,4.10^-4 mol/(L.s).
C.
4,6.10^-4 mol/(L.s).
D.
8.10^-4 mol/(L.s).

Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

$\Rightarrow{\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm X}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,06-0,3}{10.60}=4.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s)$

Câu 30: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

(a) sai. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Khi đốt củi, nếu dùng thêm dầu hoả thì dầu hoả là các hydrocarbon khi cháy sinh nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi xảy ra nhanh hơn.

Sau khi cháy dầu hỏa bị tiêu hao, do đó dầu hỏa không phải là chất xúc tác.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.

Câu 31: Thông hiểu

Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là

A. Mg < B < Al < N.
B. Mg < Al < B < N.
C. B < Mg < Al < N.
D. Al < B < Mg < N.

Mg và Al cùng thuộc một chu kì ⇒ Độ âm điện: Mg < Al

Al và B cùng thuộc một nhóm ⇒ Độ âm điện: Al < B

⇒ Độ âm điện Mg < Al < B (1)

Lại có N và B cùng thuộc một chu kì ⇒ Độ âm điện B < N (2)

Kết hợp (1) và (2). Độ âm điện của các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần là:

Mg < Al < B < N.

Câu 32: Vận dụng cao

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):

(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);

(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.

b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):

(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);

(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.

b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)

Phản ứng (1):

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]

= (–393,5) + 2.(–285,8) – (–74,6) – 0

= –890,5 kJ

Phản ứng (2):

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₂H₂(g)) + 2,5 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]

= 2.(–393,5) + (–285,8) – 227,4 – 0

= –1300,2 kJ

b) Trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄ do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa nhiều nhiệt hơn CH₄.

Câu 33: Nhận biết

Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, HNO₃, lần lượt là:

A. +5, -3, +1.
B. +1, -3, +5.
C. -3, +1, +5.
D. +1, +5, -3.

Đặt x, y, z lần lượt là số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, và HNO₃Ta có:

x + 4 .1 = 1 ⇒ x = - 3.

⇒ Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

2.y + 1.(-2) = 0 ⇒ y = +1.

⇒ Số oxi hóa của N trong N₂O là +1

z + 1 + 3.(-2) = 0 ⇒ z = 5.

⇒ Số oix hóa của N trong HNO₃là +5

Câu 34: Vận dụng cao

Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Trộn toàn bộ lượng X với Y, rồi đốt nóng trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn, sau đó hòa tan hết sản phẩm thu được vào 100 gam nước thì thu dược dung dịch Z. Nồng độ % của chất tan trong dung dịch Z là (cho H = 1,O = 16, Cl = 35,5, Mn = 55, Zn = 65)

A. 6,80%.
B. 7,30%.
C. 14,6%.
D. 12,74%.

n_MnO2= 0,1 mol

${\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}\;=\frac{13}{65}=0,2\;\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

0,2 → 0,2 mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂

Lập tỉ lệ:

$\frac{0,2}1>\;\frac{0,1}1$

⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.

⇒ n_HCl= 2n_Cl2= 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g

$\Rightarrow C\%_\text{HCl}=\frac{36,5.0,2}{36,5.0,2+100}.100\%=6,8\%$

Câu 35: Nhận biết

Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:

A.
HI.
B.
HF.
C.
HCl.
D.
HBr.

Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.

Câu 36: Thông hiểu

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Câu 37: Vận dụng cao

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ là nguyên liệu được sử dụng để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: FeS₂ + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Fe₂O₃ + SO₂. Thể tích không khí (biết oxygen chiểm 21% về thể tích ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,2 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là bao nhiêu?

A. 11343780 lít.
B. 1134375 lít.
C. 11343750 lít.
D. 1134378 lít.

4FeS₂ + 11O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Theo bài ra ta có:

${\mathrm n}_{{\mathrm{FeS}}_2}=\frac{4,2.10^6}{120}=3,5.10^4\;(\mathrm{mol})$

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

mol: 3,5.10⁴ → 96250

⇒ V_O2 = 96250.24,75 = 2382187,5 (lít)

$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\;2382187,5.\frac{100}{21}=11343750\;(\mathrm{lít})$

Câu 38: Nhận biết

Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là

A. tốc độ phản ứng trung bình.
B. tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
C. tốc độ phản ứng trung bình tại một thời điểm.
D. tốc độ phản ứng tức thời trong một khoảng thời gian.

Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.

Câu 39: Thông hiểu

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.
C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
D. Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng có biến thiên enthalpy là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.

Câu 40: Nhận biết

Tương tác Van der Waals làm

A.
tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
B.
giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
C.
tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
D.
giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!