Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là
mrắn sau − mM = mCl2 + mO2
⇒ 71nCl2 + 32nO2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ nkhí = nCl2 +nO2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ nCl2 = 0,2; nO2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x.
Bảo toàn electron ta có:
x.nM = 2nCl2 + 4nO2
⇒ MM = 12x
⇒ x = 2 thỏa mãn ⇒ MM = 24 g/mol
Vậy kim loai M là magnesium (Mg).

