Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

- Men rượu là một loại xúc tác sinh học. Chất xúc tác đã được sử dụng để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Những lỗ rỗng trong viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa than và oxygen trong không khí, do đó làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Nén hỗn hợp khí khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tăng nồng độ của hai chất khí, làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Dùng phương pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² đây là quá trình quá trình nhận e

→ Đây là quá trình khử.

n_H2 = 0,5 (mol)

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl   FeCl₂ + H₂ 

n_Mg = x; n_Fe = y.

n_H2 = x + y = 0,5 mol.

m_hh = 24x + 56y = 20 g.

Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol.

m_MgCl2 = 0, 25.95 = 23,75 g.

m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 g

Khối lượng muối halide = 23,75 + 31,75 = 55,5 (g)

Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

X = 35,5 (Cl)

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).

(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → NaHSO₄ + HCl

(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

 Ta có:

= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) - 2×(-205,6) = -879 kJ

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa.

Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

(cđ) = (CH₄(g)) + (O₂(g)).2 = –74,9 + 0.2 = –74,9 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm là:

(sp) = (CO₂(g)) + ((H₂O)).2 = –393,5 + (–285,8).2 = –965,1 (kJ)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

= (sp) – (cđ) = –965 – (–74,9) = –890,2 (kJ)

AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.

⇒ Người ta không điều chế nước F₂. 

Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

Số mol chlorine là 1 - x (mol)

                           H₂   +  Cl₂    2HCl 

Ban đầu:            x       (1 - x)        0

Phản ứng:          y         y             2y 

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y)     2y 

n_cb = (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Phương trình phản ứng

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

d: N₂O

e: H₂O

Tổng (d +e) = 3 + 15 = 18

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Vậy a = 2; b = 10; c = 8

• Ta có 2 phản ứng: HCl + NH₃ → NH₄Cl và HCl + NaOH → NaCl + H₂O không phải là phản ứng oxi hóa khử.
• : HCl có nguyên tử Cl nhường electron HCl là chất khử.
• : HCl có nguyên tử H nhận electron HCl là chất oxi hóa.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

n_MnO2 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,1        →                      0,1                mol

Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

0,2          →   0,2                         mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂

Lập tỉ lệ:

⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.

⇒ n_HCl = 2n_Cl2 = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g

Sơ đồ phản ứng: 

Cân bằng phương trình:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Theo đề bài ta có:

n_K2Cr2O7 = 0,01.0,02 = 2.10⁻⁴ (mol) n_ethanol = 2.10⁻⁴.3 = 6.10⁻⁴ (mol)

m_ethanol = 6.10⁻⁴.46 = 0,0276 gam

Người lái xe phạm luật.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.

Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

 Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.

Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O 

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35 

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.

Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức: