Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 2: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là
- A.
  [Ne]3s²3p⁵.
- B.
  [Ne]3s²3p⁴.
- C.
  [Ar]3s²3p⁶.
- D.
  [Ne]3s²3p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là [Ne]3s²3p⁵
Câu 3: Thông hiểu
Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
- B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
- C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
- D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.
Yếu tố nồng độ được áp dụng cho quá trình: Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
Cụ thể: Đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 5: Thông hiểu
Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.
(2) B + C → nước Javel.
(3) C + HCl → D + H₂O.
(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.
Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.
(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.
(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.
(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 9: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 10: Vận dụng
Khi để ở nhiệt độ 30°C, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản ở 0°C (trong tủ lạnh), quả táo đó bị hư sau 24 ngày. Hãy tính hệ số nhiệt độ của phản ứng xảy ra khi quả táo bị hư.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 8.
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 0°C lên 30°C, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:
$\mathrm\gamma^\frac{30-0}{10}=\frac{24}3 ⇒ γ = 2$
Câu 11: Nhận biết
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:
- A.
  K và Cl₂.
- B.
  K, H₂ và Cl₂.
- C.
  KOH, H₂ và Cl₂.
- D.
  KOH, O₂và HCl.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: NaX_(khan)+ H₂SO₄ _{(đậm đặc)}NaHSO₄ + HX_(khí).

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là
- A. HCl, HBr và HI.
- B. HBr và HI.
- C. HF và HCl.
- D. HF, HCl, HBr và HI.
Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s³.
- D.
  1²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²
Câu 14: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 15: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:
(1) 1s²2s²2p⁵
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Các nguyên tố kim loại là:
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Câu 16: Nhận biết
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
- A. CH₃OH.
- B. CF₄.
- C. SiH₄.
- D. CO₂.
CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường do giữa các phân tử CH₃OH có thể hình thành liên kết hydrogen.
Câu 17: Thông hiểu
Trong phản ứng: 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂, vai trò của O₃ là
- A. môi trường.
- B. chất khử.
- C. chất oxi hóa.
- D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Xét sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

$2\overset0{\mathrm{Ag}}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_3\;ightarrow{\overset{+1}{\;\mathrm{Ag}}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$

Nguyên tử O trong phân tử O₃ nhận electron ⇒ O₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn

Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tố Cl.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X²⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức XO₂.

(4) Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn. Suy ra:

+ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

+ X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

X nằm trước Clo trong chu kì 3 nên có độ âm điện nhỏ hơn Cl ⇒ (1) đúng

Oxide cao nhất của X có công thức XO₂ ⇒ (3) sai. Công thức đúng là XO₃.

Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh ⇒ (4) đúng.

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion X^2- có cấu hình bền vững của khí hiếm ⇒ (2) sai.
Câu 19: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 20: Vận dụng
Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là
- A. 8.
- B. 9.
- C. 12.
- D. 13.
Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.
Câu 21: Thông hiểu
Điều nào đúng khi nói về vai trò của các chất tham gia sơ đồ phản ứng oxi hóa khử sau?

KMnO₄+ HCl $--->$ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O
- A. KMnO₄ là chất oxi hóa.
- B. HCl là chất khử.
- C. KMnO₄ là môi trường.
- D. HCl vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$K\overset{+7}{Mn}O_4+H\overset{-1}{Cl}ightarrow KCl+\overset{+2}{Mn}Cl_2+{\overset0{Cl}}_2+H_2O$

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

x5

x2

$2\overset{-1}{Cl}ightarrow{\overset0{Cl}}_2\;+\;2e$

$\overset{+7}{Mn}\;+\;5eightarrow\overset{+2}{Mn}$

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
Câu 22: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)
Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -91,8 kJ/mol.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 91,8 kJ/mol.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 45,9 kJ/mol.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)
Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃
⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 45,9 kJ/mol.
Câu 23: Thông hiểu
Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phản ứng trên?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
- C. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- D. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Câu 24: Vận dụng cao
Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch muối. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
- A.
  4,80.
- B.
  2,70.
- C.
  3,75.
- D.
  2,40.
n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol
Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x, y
Ta có:
24x + 27y = 7,5 (1)
Phương trình phản ứng
Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂
x → x → x mol
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂y → y →3y/2 mol
Theo phương trình ta có:
x + 3y/2 = 0,35 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta có
x = 0,2; y = 0,1
n_Mg = x = 0,2 mol => m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.
Câu 25: Nhận biết
Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 26: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong H₂Cr₂O₇ là
- A. +5.
- B. +6.
- C. +7.
- D. +4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: $\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_7\;$
Câu 27: Thông hiểu
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂→ 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:
- A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
- B. Tính khử của Cl⁻mạnh hơn của Br⁻.
- C. Tính khử của Br⁻mạnh hơn Fe²⁺.
- D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.
Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺
Câu 28: Vận dụng
Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂ (g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này. Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s)) = –90,5 kJ.mol^-1.
- A. 181 kJ.
- B. 200 kJ.
- C. 191 kJ.
- D. 281 kJ.
2HgO(s) → 2Hg(l) và O₂(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
= 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Hg(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s))
= 2.0 + 0 – 2.(–90,5) = 181 kJ
Vậy để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.
Câu 29: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 30: Vận dụng cao
Cho 50 gam dung dịch X chứa 1 muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,4 gam kết tủa. Mặt khác, dùng 150 gam dung dịch X trên phản ứng với dung dịch Na₂CO₃dư thì thu được 6,3 gam kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80 gam dung dịch KOH 14,5%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,8%. C% muối trong dung dịch X ban đầu là
- A. 5,2%.
- B. 4,5%.
- C. 9,2%.
- D. 6,1%.
Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.
AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂ (1)
Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.
Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì
AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM (2)
Kết tủa thu được là ACO₃.
ACO₃ → AO + CO₂ (3)
Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O (4)
Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)
⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol
Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)
Ta có: m_KOH = 11,6 gam
Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)
⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)
Khối lượng dung dịch lúc sau là:
m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)
$\mathrm C\%_{\mathrm{dd}\;\mathrm{KOH}\;\mathrm{sau}\;\mathrm{pứ}\;}\;=\;3,8\%\;\Rightarrow\frac{\;11,6\;-\;336\mathrm x}{80\;+\;132\mathrm x}.100\%=3,8\%$
⇒ x = 0,025mol
Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:
n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.
Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.
⇒ Công thức của muối là MgBr₂.
⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.
$\Rightarrow\;\mathrm C\%\;=\frac{\;0,025.184}{50.100\%}=9,2\%$
Câu 31: Vận dụng
Cho phản ứng 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄. (Hệ số cân bằng của phương trình là các số nguyên tối giản). Hệ số cân bằng của K₂SO₄ là:
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 5.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

$\overset{+4}SO_2\;+\;K\overset{+7}{Mn}O_4\;+\;H_2O\;ightarrow\;\overset{+2}{Mn}SO_4\;+\;K_2\overset{+6}SO_4\;+\;H_2\overset{+6}SO_4$

Quá trình oxi hóa: ×5

Quá trình khử: ×2

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Câu 32: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 33: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO3.
- B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- C. Fe + S → FeS.
- D. CaO + CO₂ → CaCO₃.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$\overset0{Fe}\;+\;\overset0S\;ightarrow\;\overset{+2}{Fe}\overset{-2}S$

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.
Câu 34: Vận dụng
Để trung hòa 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M. Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  200.
- B.
  350.
- C.
  300.
- D.
  250.
n_HCl = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O (1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Ba(OH)2 = 1/2n_HCl + n_H2SO4 = 1/2.0,06 + 0,02 = 0,05 mol

V_Ba(OH)2 = 0,05:0,25 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 35: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử nguyên tử Zn đã
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 1 electron.
Trong phản ứng đã xảy ra quá trình:

$\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$
Câu 36: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 37: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 38: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây xảy ra ở nhiệt độ thường:
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Câu 39: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?
- A. 13 số.
- B. 14 số.
- C. 15 số.
- D. 16 số.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện
Câu 40: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

59 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!