Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

m_H2O = V.D = 10.1 = 10 kg

Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol Cl₂ là:

Q = 98,25. 2 = 196,5 (kcal)

Q = mC(T₂ - T₁) = 10.1 (T₂ - T₁) = 196,5

⇒ T₂ - T₁ = 19,65

⇒T₂ = 19,65 + 25 = 44,65 ^oC

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):

n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Mg + Cl₂ → MgCl₂

 x  →  x

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

 x  → 1,5 x

Từ phương trình ta có:

x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂  tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺

 Đại lượng hằng số tốc độ phản ứng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. 

2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40% có:

Ta có sơ đồ: CaF₂ → 2HF.

Theo sơ đồ phản ứng:

Cứ 78 kg CaF₂ điều chế được 2.20 = 40 kg HF

Để điều chế được 0,8 kg HF thì cần khối lượng CaF₂ (với hiệu suất 80%) là:

Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:

t = 360.24.60.60.10^-7 = 3,11 (giây).

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Ta thấy phản ứng: NH₃ + HCI → NH₄CI không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử hay không thể hiện tính khử của ammonia.

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của oxygen là -2.

Tốc độ của phản ứng ở 40^oC:

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

- Ion F^- không kết tủa với Ag⁺, muối AgF là muối tan.

- Ion Cl^- tạo kết tủa với  Ag⁺ có màu trắng (AgCl), Br^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng nhạt (AgBr), I^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng (AgI).

Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt. 

Ta có:

M + 2e → M²⁺

Cấu hình electron phải là 1s²2s²2p⁶3s² và ở ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.

 Xét các phản ứng ta có:

(1)

(2)

(3)

(4)

Cả 4 phản ứng đều có sự thay đổi số oxi của một số nguyên tử trong phân tử Cả 4 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa khử.

  + +

cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

hệ số cân bằng là: 3, 28, 9, 1, 14

Số oxi hóa của H là + 1 và O là -2, gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

2.1 + 3.(-2) + x = 0 ⇒ x = +4.

Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.

= –

⇒ = (CO₂(g)) + 2.(H₂O(l)) – (CH₄(g)) – 2.(O₂(g))

⇒ (CH₄(g)) = –393,5 + 2.(–285,8) – (–890,3)

⇔ (CH₄(g)) = –74,8 (kJ/mol)

Vậy 1 phân tử CuFeS2 nhường 13e.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Ta có:

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +178,29 kJ.

• Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (∆_rH^o₂₉₈ > 0).

• Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

• Là phản ứng thu nhiệt nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Phản ứng có (cđ) > (sp) nên ta có:

- Phản ứng tỏa nhiệt 

- Phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

- Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Gọi số oxi hóa của N là a:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của N ta có:

a.x + (-2).y = 0

a = +2y/x

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.

⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.

Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.

Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O         (1)

Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O        (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường  Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

 Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K) 

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.