Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hoá (sản phẩm khử là Fe) thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ
- A. nhận 1 electron.
- B. nhường 8 electron.
- C. nhận 8 electron.
- D. nhường 1 electron.
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hóa thì:
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;8\mathrm e\;ightarrow3\overset0{\mathrm{Fe}}$
Vậy mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhận 8 electron.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0.
- B. Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.
- C. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.
- D. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.
Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

Ví dụ:

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1 sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2 sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …
Câu 3: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxide cao nhất của R là
- A. R₂O₅.
- B. RO₂.
- C. RO₃.
- D. R₂O₇.
Từ cấu hình electron của R ta thấy nguyên tử R có 7 lectron lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.
Câu 5: Thông hiểu
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
- A.
  Oxygen (Z = 8).
- B.
  Sulfur (Z = 16).
- C.
  Fluorine (Z = 9).
- D.
  Chlorine (Z = 17).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:
- A. 65,38%.
- B. 34,62%.
- C. 69,23%.
- D. 30,77%.
Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%
Câu 7: Thông hiểu
Than chì có thể chuyển hóa thành kim cương ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có chất xúc tác. Đây là một phản ứng thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Than chì bền hơn kim cương.
- B. Năng lượng toàn phần của than chì lớn hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.
- C. Quá trình trên là sự biến đổi vật lí.
- D. Phản ứng có biến thiên enthalpy mang giá trị âm.
- Phản ứng là phản ứng thu nhiệt ⇒ ΔH > 0 nên:

+ Năng lượng toàn phần của than chì nhỏ hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.

+ Than chì bền hơn kim cương.

- Do có cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon nhưng lại có một số tính chất vật lí, hóa học khác nhau ⇒ Quá trình trên là sự biến đổi hóa học.
Câu 8: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,
- A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
- B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
- C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
- D. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.
Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
Câu 10: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 11: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường?
- A.
  HI.
- B.
  HBr.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n
Câu 12: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 13: Nhận biết
Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là
- A.
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B.
  NaOH + HCl → NaCl + HNO₃.
- C.
  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- D.
  6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O.
Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + HNO₃Không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?
- A. Fluorine.
- B. Iodine.
- C. Bromine.
- D. Tennessine.
Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.
Câu 15: Vận dụng
Cho từng chất: C, Fe, BaCl₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeCO₃, Al₂O₃, H₂S, HI, HCl, AgNO₃, Na₂SO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 9.
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi - hóa khử là: C, Fe, Fe₃O₄, FeCO₃, H₂S, HI phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng.
Câu 16: Vận dụng cao
Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.
- A. AlCl₃.
- B. CuCl₂.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Đặt n_MX2 = a mol
$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)
AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃
MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂
a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O
M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃
a $ightarrow$ a
M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O
a $ightarrow$ a
$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta có:
aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02
$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu
Vậy muối halide là CuCl₂
Câu 17: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)
CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)
ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (1) và (3).
- B. (1) và (2).
- C. (3) và (4).
- D. (2) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).
Câu 18: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. Cho I₂ vào dung dịch NaBr.
- B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội.
- C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
I2 + NaBr $ightarrow$ không xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
Câu 19: Vận dụng
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 6.
Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 21: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
- C. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 22: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử?
- A. 2KClO₃ → 2KClO + 3O₂.
- B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
- C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.
- D. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$2\overset{}{\mathrm K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{}{\mathrm K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2$

$2\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;6\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;2\overset{+3}{\mathrm{Al}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;3{\overset0{\mathrm H}}_2$

${\overset0{\mathrm H}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ $ightarrow$ 2KCl + 3O₂.
Câu 23: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI
Câu 24: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 25: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 26: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng sau:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Chất C₆H₁₂O₆ O₂ CO₂ H₂O

$\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\hspace{0.278em}(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$
-1273,3 0 -393,5 -241,8
- A. - 2538,5 kJ.
- B. - 3824,8 kJ.
- C. - 5382,3 kJ.
- D. Kết quả khác.
Phương trình hóa học:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})-{\textstyle\sum_{}}{\textstyle{\scriptstyle\triangle}_{\mathrm f}}{\textstyle{\scriptstyle\mathrm H}_{298}^0}{\textstyle(}{\textstyle\mathrm{cđ}}{\textstyle)}$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-393,5\times6-241,8-(-1273,3)=-2538,5\mathrm{kJ}$ .
Câu 27: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 28: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. độ âm điện của nguyên tử.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.
Câu 29: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 30: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 31: Vận dụng
Phosphine (PH₃) là một chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, rất độc và dễ cháy. Khí này thường thoát ra từ xác động vật thối rữa, khi có mặt diphosphine (P₂H₄) thường tự bốc cháy trong không khí, đặc biệt ở thời tiết mưa phùn, tạo hiện tượng “ma trơi” ngoài nghĩa địa.
Phản ứng cháy phosphine: 2PH₃(g) + 4O₂(g) → P₂O₅(s) + 3H₂O(l)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất cho trong bảng sau:
Chất PH₃(g) P₂O₅(s) H₂O(l)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) 5,4 –365,8 –285,8
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên?
- A. –1234 kJ.
- B. –657 kJ.
- C. +1234 kJ.
- D. +657 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (P₂O₅) + 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PH₃) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂)
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = [–365,8 + 3.(–285,8)] – 2.5,4 – 4.0 = –1234 (kJ)
Câu 32: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 33: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 34: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
- A. 0^oC.
- B. 25^oC.
- C. 40^oC.
- D. 100^oC.
Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).
Câu 35: Vận dụng
Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,8M, [B] = 0,9M, hằng số tốc độ k = 0,3. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,2 M:
- A. 0,45 mol/l.s.
- B. 0,045 mol/l.s.
- C. 0,09 mol/l.s.
- D. 0,9 mol/l.s.
Phản ứng

A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,2 mol/lít thì B giảm 0,4 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,8 – 0,2 = 0,6 (mol/l)

[B’] = 0,9 - 0,4 = 0,5 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,3.[0,6].[0,5] ²= 0,045 mol/ls
Câu 36: Thông hiểu
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nào?
- A. Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M).
- B. Nhiệt độ ở 0°C.
- C. Nhiệt độ ở 25°C.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời $u$ .
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.
Câu 37: Nhận biết
Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là
- A. –1.
- B. +1.
- C. –2.
- D. +2.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:
ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶
Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.
Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).
Câu 38: Thông hiểu
Để nhận ra khí hydrogen chloride trong số các khí đựng riêng biệt: HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau
- A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein.
- B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃.
- C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng.
- D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃.
Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.
Câu 39: Vận dụng
Để trung hòa hết 20 ml dung dịch HI 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là bao nhiêu?
- A.
  0,3.
- B.
  0,4.
- C.
  0,2.
- D.
  0,1.
n_HI = 0,02.0,1= 0,002 mol

Phương trình phản ứng

HI + NaOH → NaI + H₂O

0,002 → 0,002 mol

⇒ C_MNaOH = 0,002:0,01 = 0,2 mol/lít
Câu 40: Thông hiểu
Phân bố electron trên các lớp K/L/M/N của nguyên tố arsenic lần lượt là 2/8/18/5. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.
- B. Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.
- C. Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là 12.
- D. Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là 10.
Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.
- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.
- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15
- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.