Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Trong hợp chất, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là –2.

Số oxi hóa của từng nguyên tử:

 Ta có: (+1).2 + x + (–2).4 = 0 x = +6. 

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

Cấu hình electron:

₆ X: 1s²2s²2p²

₉ Y: 1s²2s²2p⁵

₁₄ Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

A và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim A < Y

A và R cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim R < A

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: R < A < Y

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì k hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn 

Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Nhận định sai là: Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

.1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ 

Ta có:

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C. 

NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đậm đặc} → NaHSO₄ + HCl

n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng

       10Fe + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO ₄ + 24H₂O

mol: 0,25 →  0,15 

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) = 2850 kJ 

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12  (2)

Từ (1) và (2)

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng 

 Số ngày dùng hết bình ga: 

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.

 Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.

 Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.

= E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

             = 4E_(C−H) + E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)

Áp dụng quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40% có:

Ta có sơ đồ: CaF₂ → 2HF.

Theo sơ đồ phản ứng:

Cứ 78 kg CaF₂ điều chế được 2.20 = 40 kg HF

Để điều chế được 0,8 kg HF thì cần khối lượng CaF₂ (với hiệu suất 80%) là:

Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng Y là nguyên tố kim loại.

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

Cứ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Vậy tăng từ 00C lên 400C thì tốc độ phản ứng tăng lên là:

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

 Xác định X:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ X là kim loại nhóm IA.

X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:

X → X⁺ + 1e

- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.

Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 1e → Y^-

Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid:  HBrO₂ 

Bromic acid: HBrO₃  

Hypobromus acid: HBrO 

Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ (C) + 3H₂O

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

 Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 3 lần, ta có:

v' = k.(3C_H2)³.(3.C_N2) = = 81v

 Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần. 

Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.

Vì vậy:

• Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

• Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Nguyên tố Iodine thuộc nhóm halogen.

 n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol

Sơ đồ phản ứng:

Quá trình trao đổi electron

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

Lập bảng xét giá trị ta có:

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0 

Vậy ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0 phải là hợp chất NH₃