Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
- B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
- C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
- D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Vì AgF là muối tan.
Câu 2: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A.
  = -91,8 kJ/mol.
- B.
  = +91,8 kJ/mol.
- C.
  = -45,9 kJ/mol.
- D.
  = +45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = -45,9 kJ/mol
Câu 3: Thông hiểu
Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là:
- A. Al, Mg, Ca, Rb, K.
- B. Mg, Ca, Al, K, Rb.
- C. Al, Mg, Ca, K, Rb.
- D. Ca, Mg, Al, Rb, K.
- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.
- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.
Ta có:
Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4 $\Rightarrow$ Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K
Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb
Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.
Câu 4: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?
- A.
  HI.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₅OH.
- D.
  H₂S.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 5: Vận dụng

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:
$\mathrm v=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,2058-0,3033}{240}=4,0625.10^{-4}\;\mathrm{mol}(\mathrm l.\mathrm s^{-1})$
Câu 6: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?
- A.
  3; 14; 9; 1; 7.
- B.
  3; 28; 9; 1; 14.
- C.
  3; 26; 9; 2; 13.
- D.
  2; 28; 6; 1; 14.
Phương trình phản ứng:
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Hệ số của phân tử các chất cân bằng lần lượt là: 3; 28; 9; 1; 14
Câu 7: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 8: Vận dụng
Cho 10 gam MnO₂ tác dụng với HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra là
- A.
  2,57 lít.
- B.
  5,2 lít.
- C.
  1,53 lít.
- D.
  3,75 lít.
${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\;\frac{10}{87}\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
$\frac{10}{87}$ ^→ $\frac{10}{87}$
$\Rightarrow\;{\mathrm V}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac{10}{87}\;.22,4\;=\;2,57\;\mathrm{lít}$
Câu 9: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 11: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
- B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
- C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
- D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$
Câu 13: Thông hiểu
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là
- A. lò xây chưa đủ độ cao.
- B. thời gian tiếp xúc của CO và Fe₂O₃ chưa đủ.
- C. nhiệt độ chưa đủ cao.
- D. phản ứng giữa CO và oxide sắt là thuận nghịch.
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là thời gian tiếp xúc của CO và Fe₃O₃ chưa đủ.
Câu 14: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Thông tin nào sau đây sai khi nói về nguyên tử X.
- A. Nguyên tử có 7 electron.
- B. Lớp ngoài cùng có 3 electron.
- C. Nguyên tử thuộc nguyên tố s.
- D. Nguyên tử có 2 lớp electron.
Cấu hình e của nguyên tử là: 1s²2s²2p³
Nguyên tử thuộc nguyên tố p
vì là những nguyên tố mà nguyên tử có số electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Câu 15: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  J.
- D.
  J.mol.
Câu 16: Thông hiểu
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂ (g) + I₂(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2HI(g).
Biết Eb (H–H) = 436 kJ/mol, Eb (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm H)+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm I-\mathrm I)-2\times{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm I)$
= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ
Câu 17: Nhận biết
Cho quá trình $\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$ , đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. tự oxi hóa – khử.
- D. nhận proton.
Quá trình $\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$ là quá trình nhường electron nên là quá trình oxi hóa.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dich HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrate và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3 mol. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M đã dùng là
- A. 0,6 lít.
- B. 0,8 lít.
- C. 1,0 lít.
- D. 1,2 lít.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

$\Rightarrow$ m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

$\Rightarrow$ V = 1 lít
Câu 19: Nhận biết
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
- A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
- B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
- C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
- D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 21: Nhận biết
Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 $\mathrm{μg}/\mathrm m^3$ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở
Câu 22: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.

Câu 23: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 24: Nhận biết
Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:
- A. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- B. $-\frac{2y}x.$
- C. +3.
- D. +2y.
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Câu 25: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (3) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
$\Rightarrow$ Các kết luận đúng là: (1) và (2)
Câu 26: Thông hiểu
Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Vai trò của FeCl₃ là
- A. chất khử.
- B. acid.
- C. vừa acid vừa khử.
- D. chất oxi hóa.
Trong phản ứng xảy ra quá trình:

$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}$

⇒ Nguyên tử Fe trong phân tử FeCl₃nhận electron ⇒ FeCl₃ đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 27: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 28: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.
- D. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
Phản ứng 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: N, O.
Câu 29: Nhận biết
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?
- A. Giảm dần.
- B. Không đổi.
- C. Tăng dần.
- D. Tuần hoàn.
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần.
Câu 30: Vận dụng
Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ.

∆_fH^o₂₉₈của ZnO = -348,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈của SO₂ = -296,8 kJ.

Tính ∆_rH^o₂₉₈của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnO)\hspace{0.278em}+2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(SO_2)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnS)-3\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2)$

= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) – 2×(-205,6) – 3×0 = -879 kJ
Câu 31: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide. Sai || Đúng
(b) Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu. Sai || Đúng
(c) Hydrofluoric acid được dùng để khắc lên thủy tinh. Đúng || Sai
(d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide. Sai || Đúng
(b) Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu. Sai || Đúng
(c) Hydrofluoric acid được dùng để khắc lên thủy tinh. Đúng || Sai
(d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai || Đúng

(a) sai vì:
2KBr(s) + 3H₂S₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)
Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.
(b) sai vì HF có độc tính rất mạnh.
(c) đúng vì hydrofluoric acid có phản ứng với silicon dioxide nên được dùng để khắc lên thủy tinh:
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
(d) sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 32: Vận dụng
Sodium peroxide (Na₂O₂) là chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo phản ứng sau:
Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂↑.
Biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên tối giản. Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia phản ứng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:
${\mathrm{Na}}_2{\overset{-1}{\mathrm O}}_2\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{Na}}_2\mathrm C{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$

2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑
Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia là: 2 + 2 = 4.
Câu 33: Thông hiểu
Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L.M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
- A.
  Lớp K.
- B.
  Lớp L.
- C.
  Lớp M.
- D.
  Lớp N.
Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.
Câu 34: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là:
- A. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có hiện tượng.
- B. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có hiện tượng.
- C. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng.
- D. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Phương trình phản ứng xảy ra:
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).
NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).
Câu 35: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
Câu 36: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
- D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
Câu 37: Vận dụng cao
Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lít khí đo ở điều đktc.
Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết barium. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄.
Xác định tên kim loại kiềm.
- A. Na và K.
- B. Li và Na.
- C. Li và K.
- D. Na và Cs.
Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.
Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.
Các phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (1)
a a 0,5a
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
b b b
Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 $\Rightarrow$ a + 2b = 1 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH
Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.
Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.
Mặt khác: Ma + 137b = 46 (4)
Kết hợp (3), (4) ta có:
$\mathrm b\;=\;\frac{46-\mathrm M}{137\;-\;2\mathrm M}$
Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 $\Rightarrow$ 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)
Câu 38: Nhận biết
Số oxi hóa của đơn chất kim loại là:
- A. -2.
- B. +2.
- C. +1.
- D. 0.
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

⇒ Số oxi hóa của đơn chất kim loại là 0
Câu 39: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.
(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) $4\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{PbO}}_2\;ightarrow\;\mathrm{Pb}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử.
(b) $\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\;ightarrow\;\mathrm N{\overset{+1}{\mathrm H}}_4\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl không thay đổi số oxi hóa
(c) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;2{\mathrm{HNO}}_3\;ightarrow\;2{\mathrm{NO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử
(d) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Zn}\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
HCl là chất oxi hóa $\Rightarrow$ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 40: Thông hiểu
Để nhận biết các khí sau: Cl₂, O₂, HCl và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:
- A. quỳ tím, dung dịch Br₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. quỳ tím, nước.
- D. dung dịch nước vôi trong.
Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄