Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.

- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.

 Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị   cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol). 

Theo bài ra ta có:

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96%                (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Liên kết hydrogen càng bền chặt khi phần điện tích dương trên H càng dương (X có độ âm điện càng lớn tức hút electron về phía X càng mạnh) và phần điện tích âm trên Y càng âm (Y có độ âm điện lớn).

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

NaF không phản ứng với AgNO₃.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1 mol → 0,1 mol

m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)

 Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là:

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

 Cấu tạo phân tử C₂H₄:

Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C

 Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.

Đơn chất X là khí vàng lục, xốc   X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T T là HCl.

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Liên hệ giữa các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn được mô tả trong bảng sau: 

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

X và Y cùng nhóm IA

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒ X > Y (1)

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Z và T cùng nhóm IIA

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒  Z > T (2)

Y và Z thuộc cùng chu kì 3

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

Y > Z (3) 

Từ (1), (2), (3) ta có chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải

T, Z, Y, X

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

• Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
• Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:

 Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) 

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

n_Al = 0,5 mol 

Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y             (1) 

Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Na(s) + ½ Cl₂(g) ⟶ NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol

Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)

Biểu thức vận tốc:

Khi nồng độ A tăng 2 lần:

Khi nồng độ B tăng lên 2 lần: 

Chọn giá trị của a, b sao cho thỏa mãn biểu thức trên   a = b = 1 thỏa mãn

Sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:

Phương trình cân bằng là:

10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

Theo bài ra ta có:

Theo phương trình hóa học ta có:

  m_I2 = 0,3.254 = 76,2 gam 

 n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

→  

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 

     0,175 ←   0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

=  0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hoá – khử.

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂                                 (1)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe + O₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 2Fe(HCO₃)₂               (2)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe(OH)₂ + O₂ + (2n – 4)H₂O → 2Fe₂O₃.nH₂O     (4)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe(OH)₂ (số số oxi hóa từ +2 lên +3).

  Hệ số nhiệt độ γ =

Sự khử là quá trình nhận electron → làm giảm số oxi hóa.

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2- là -2; gọi số oxi hóa của C là x thì:

2 . x + 4 . (-2) = -2 ⇒ x = +3.