Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃.

n_NO = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

0,25        ←      0,5 mol

Quá trình nhận electron:

         0,3 ← 0,1 mol

         0,2 ← 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol

⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

⇒ m = 0,25.64 = 16 g

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra  sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰

(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O 

(1) Đúng vì:

Zn là chất nhường electron, là chất khử bị oxi hóa.

(2) Đúng vì: Phản ứng có   = -210 kJ < 0 Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Sai vì: 

Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.

Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.

  Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.

(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.

 Đặt n_MX2 = a mol

a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37                      (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ 2AgX + M(NO₃)₂

  a        2a          2a      a

143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35                      (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH M(OH)₂ + 2NaNO₃ 

  a                               a

M(OH)₂ MO + H₂O

  a          a

a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.

Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì

Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d. 

 Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93

Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.

 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ tăng lên nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) . Nên đây là phản ứng thu nhiệt 

Chất rắn không tan là Cu.

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,2       ←                   0,2 mol

m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

⇒ m_Cu = 22,6 – 4,8 = 17,8 gam

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng là:

Nguyên tử N trong NO₂ vừa nhường electron, vừa nhận electron NO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.

 Tốc độ trung bình của phản ứng:

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử tăng dần.

Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

 Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần Độ phân cực tăng dần.

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Phản ứng tự oxi hóa - tự khử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên tử nhận electron thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. 

Vậy phản ứng tự oxi hóa - tự khử là:

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ. 

Lượng C (graphite, s) cần dùng là: 

⇒ m_C = 0,045.12 = 0,54 g. 

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.

O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.

F là phi kim mạnh nhất.

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

 Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.