Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đkc) đã phản ứng là
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol
$\left\{\begin{array}{l}65x+27y\;=\;5,95\;\\136x+133,5y=20,15\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,05\\y=0,1\end{array}ight.$
Phương trình phản ứng
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
0,05 → 0,05 mol
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
0,1 → 0,15 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 2: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 3: Nhận biết
Chọn phản ứng trong đó halogen có tính khử:
- A. Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.
- D. Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → HBrO₃ + 10HCl.
Xét phương trình phản ứng:

${\overset0{Br}}_2\;+\;5{\overset0{Cl}}_2\;+\;6H_2O\;ightarrow\;H\overset{+5}{Br}O_3\;+\;10H\overset{-1}{Cl}$

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa
Câu 4: Vận dụng cao
Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lít khí đo ở điều đktc.
Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết barium. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄.
Xác định tên kim loại kiềm.
- A. Na và K.
- B. Li và Na.
- C. Li và K.
- D. Na và Cs.
Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.
Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.
Các phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (1)
a a 0,5a
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
b b b
Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 $\Rightarrow$ a + 2b = 1 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH
Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.
Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.
Mặt khác: Ma + 137b = 46 (4)
Kết hợp (3), (4) ta có:
$\mathrm b\;=\;\frac{46-\mathrm M}{137\;-\;2\mathrm M}$
Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 $\Rightarrow$ 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)
Câu 5: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 6: Vận dụng
Cho phản ứng: Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là :
- A.
  22.
- B.
  24.
- C.
  18.
- D.
  16.
$5\times\parallel\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e$

$1\times\parallel\overset{+7}{\mathrm{Mn}}\;+\;5\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mn}}$

$\Rightarrow$ Phương trình phản ứng:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là:

5 + 1 + 8 + 5 + 1 + 4 = 24
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 8: Thông hiểu
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối X. Biết X là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, … Công thức hóa học của X là
- A.
  KCl.
- B.
  KClO.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KClO₄.
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).
3Cl₂ + 6KOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …
Câu 9: Nhận biết
Đơn chất halogen ở có màu lục nhạt là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 22 g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lít khí NO (đktc) và dung dịch chứa Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃. Khối lượng Al là bao nhiêu?
- A.
  49,1g.
- B.
  8,1g.
- C.
  5,4g.
- D.
  10,8g.
n_NO = 0,6 mol
Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al
Ta có: 56x + 27y = 22 (1)
Quá trình trao đổi e:
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
y → 3y
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
1,8 ← 0,6
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
3x + 3y = 1,8 (2)
Giải hệ phương trình (1); (2)
x = 0,2; y = 0,4
m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.
Câu 11: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 13: Vận dụng
Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)
- A. 2,4790 lít.
- B. 1,2395 lít.
- C. 3,7185 lít .
- D. 6,9175 lít.
n_Fe = 0,15 (mol)
Gọi số mol NO là a (mol), ta có các quá trình:
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm e$
0,15 → 0,45 mol
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
3a ← a mol
⇒ 3a = 0,45 ⇔ a = 0,15
V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).
Câu 14: Nhận biết
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm
- A. một liên kết ion.
- B. một liên kết cộng hóa trị.
- C. một liên kết cho nhận.
- D. một liên kết hydrogen.
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.
Câu 15: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 16: Nhận biết
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia?
- A. Trạng thái lỏng.
- B. Trạng thái khí.
- C. Trạng thái rắn.
- D. Cả 3 trạng thái: lỏng, khí, rắn.
Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 17: Vận dụng
Để hòa tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20^oC cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dung dịch HCl nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55^oC thì cần bao nhiêu thời gian?
- A. 34,64 s.
- B. 36,64 s.
- C. 34,44 s.
- D. 40,46 s.
Cứ tăng 40^oC - 20^oC = 20^oC thì thời gian phản ứng giảm 27 : 3 = 9 lần

Ở nhiệt độ 75^oC thì tốc độ phản ứng tăng

$9^\frac{55-20}{20}\;=46,77\;\mathrm{lần}$

Vậy thời gian để hòa tan tấm Zn đó ở 55^oC là: 27 : 46,77 ≈ 0,577 phút ≈ 34,64 giây
Câu 18: Vận dụng
Cho 21,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Zn đốt trong khí Chlorine dư thu được 57,3 gam hỗn hợp muối Y. Cho Y vào dung dịch AgNO₃ dư thu được kết tủa có khối lượng là:
- A.
  143,5 gam.
- B.
  129,15 gam.
- C.
  157,58 gam.
- D.
  114,8 gam.
Bảo toàn khối lượng ta có

m_{kim loại} + m_Cl2 = m_{muối Y}

⇒ m_Cl2= 57,3 – 21,8 = 35,5 gam

⇒ n_Cl2 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = gốc Cl trong Y = 2.n_Cl2 = 1 mol

⇒ m_AgCl = 1.143,5 = 143,5 gam
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈(g) + $\frac{25}2$ O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết C–H C–C O=O C=O H–O

E_b (kJ/mol) 414 347 498 799 x

Giá trị của x là
- A. 305.
- B. 560.
- C. 464.
- D. 837.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_{b (C8H18)} + $\frac{25}2$ E_{b (O2)} – 8E_{b (CO2)} −9E_{b (H2O)}

⇔ −5030 = 7E_C−C + 18E_C−H + $\frac{25}2$ E_O=O − 8.2.E_C=O −9.2.E_O−H

⇔ −5030 = 7.347 + 18.414 + $\frac{25}2$ 498 − 16.799 − 18x

⇔ x = 464
Câu 20: Nhận biết
Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó
- A.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều giảm của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.
- D.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.
Theo định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 21: Thông hiểu
Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?
- A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
- C.
  Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
- D.
  Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.
Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được $\Rightarrow$ sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 23: Nhận biết
Cho phản ứng: 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅
Quá trình oxi hóa là
- A. $\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
- B. $\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm P}.$
- C. $\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-2}{\mathrm O}.$
- D. $\overset{-2}{\mathrm O}ightarrow\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e.$
Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
Vậy trong phản ứng quá trình khử là:
$\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
Câu 24: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 25: Thông hiểu
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl₂ từ MnO₂ và HCl

Hóa chất lần lượt ở bình 1 và bình 2 là:
- A.
  Dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- B.
  Nước cất và dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl bão hòa.
- D.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc và nước cất.
Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).
Câu 26: Nhận biết
Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.
- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.
Câu 27: Nhận biết
Trong các phản ứng: 3C + 2KClO₃ → 2KCl + 3CO₂. Chất bị oxi hóa là
- A.
  KCl.
- B.
  C.
- C.
  CO₂.
- D.
  KClO₃.
Sự thay đổi số oxi hóa
$\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$
$\overset{+5}{\mathrm C}\mathrm l\;+\;6\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{\;\mathrm{Cl}}$
C là chất khử hay là chất bị oxi hóa.
Câu 28: Thông hiểu
Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là
- A.
  Li, Be, F, Cl.
- B.
  Be, Li, F, Cl.
- C.
  F, Cl, Be, Li.
- D.
  Cl, F, Li, Be.
Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là F, Cl, Be, Li.
Câu 29: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-283,00\mathrm{kJ}$
$(2)\;\;\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\;{\mathrm F}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2\mathrm{HF}(\mathrm g)$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-546,00\;\mathrm{kJ}$
Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) có < 0 nên đều là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 30: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hóa của oxygen trong OF₂ là –2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất OF₂ là +2.

(d) Sai. Trong đa số các hợp chất, hydrogen có số oxi hóa là +1 trừ các hydride kim loại như NaH, CaH₂,...

Vậy có 2 phát biểu đúng.
Câu 31: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 32: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 33: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Câu 34: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 35: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 36: Thông hiểu
Xét phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Vai trò của SO₂ trong phản ứng là
- A. chất oxi hóa.
- B. chất khử.
- C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
- D. vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường.
Br từ số oxi hóa 0 xuống –1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên +6 → SO₂ là chất khử.
Câu 37: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):
2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2600,4 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là −393,5 kJ/mol và −285,8 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂) là
- A. +259 kJ/ mol.
- B. –259 kJ/ mol.
- C. +227,4 kJ/ mol.
- D. –227,4 kJ/ mol.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = −2600,4
⇒ 4.(−393,5) + 2.(−285,8) − 5.0 − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₂) = −2600,4
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₂) = +227,4 kJ/mol
Câu 38: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 39: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 40: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong H₂Cr₂O₇ là
- A. +5.
- B. +6.
- C. +7.
- D. +4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: $\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_7\;$

50 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	C–H	C–C	O=O	C=O	H–O
E_b (kJ/mol)	414	347	498	799	x

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!