Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 2: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.
Câu 3: Vận dụng
Hiện nay, chlorine dioxide (ClO₂) được xem là một chất khử trùng hiệu quả và không gây ô nhiễm thế hệ mới. Một trong những phương pháp công nghiệp được biết đến để điều chế chlorine dioxide là dùng methanol phản ứng với sodium chlorate trong môi trường acid theo phương trình:

CH₃OH + NaClO₃ + H₂SO₄ → ClO₂ + CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên của các chất trong phương trình khi cân bằng là
- A. 30.
- B. 28.
- C. 25.
- D. 21.
$\overset{-2}{\mathrm C}{\mathrm H}_3\mathrm{OH}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow$ $\;\overset{+4}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$6\times\left|\overset{+5}{\mathrm{Cl}}\;+1\mathrm e\;\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm{Cl}}ight.$

$1\times\left|\overset{-2}{\mathrm C}\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm C}+6\mathrm eight.$

Cân bằng phương trình:

CH₃OH + 6NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 6ClO₂ + CO₂ + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của các chất là 1 + 6 + 3 + 6 + 1 + 3 + 5 = 25
Câu 4: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo dãy nào sau đây?
- A.
  Cl > Br > F > I.
- B.
  Br > Cl > F > I.
- C.
  I > Br > Cl > F.
- D.
  F > Cl > Br > I.
Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
- D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 7: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 8: Nhận biết
Kết luận nào sau đây sai?
- A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
- D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 9: Thông hiểu
Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể
- A.
  nung nóng hỗn hợp.
- B.
  cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
- C.
  cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
- D.
  Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.
Câu 10: Vận dụng
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C–H

C–C

C=C

E b (kJ/mol)

418

346

612

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈ (g) → CH₄ (g) + C₂H₄ (g) có giá trị là
- A. +103 kJ.
- B. –103 kJ.
- C. +80 kJ.
- D. –80 kJ.
Phản ứng:

∑E_b(cđ)=2.E_b(C – C) + 8.E_b(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

∑E_b(sp)=1.E_b(C = C) + 8.E_b(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=$ ∑E_b(cd)−∑E_b(sp) = 4036 – 3956 = 80 kJ
Câu 11: Thông hiểu
Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí chlorine, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?
- A. AgNO₃.
- B. NaOH.
- C. Cl₂.
- D. Cu.
2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 $\Rightarrow$ Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃
Câu 12: Vận dụng cao

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 3.0,6 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol.

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{30\mathrm x+44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=19,2.2\hspace{0.278em}\Leftrightarrow-8,4\mathrm x\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}5,6\mathrm y\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0\hspace{0.278em}(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28 (mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 13: Nhận biết
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là bao nhiêu?
- A. –2.
- B. +2.
- C. –1.
- D. +1.
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là +1.
Câu 14: Nhận biết
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là bao nhiêu?
- A. –2.
- B. +2.
- C. –1.
- D. +1.
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.
Câu 15: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng sau:
2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle\mathrm H=\;-572\;\mathrm{kJ}$
Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ.
- D. thu ra nhiệt lượng 572 kJ.
Ta có $\triangle$ H < 0 $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm.
Khi cho 2 gam (1 mol) khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam (1 mol) khí O₂hình thành nên 1 mol H₂O.
Theo bài ra ta có:
Phản ứng hình thành 2 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572/2 = 286 kJ.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu đúng là
- A. Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa tăng dần từ fluorine đến iodine.
- B. Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ fluorine đến iodine.
- C. Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính khử mạnh, tính khử giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 17: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 18: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…

Câu 19: Vận dụng

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,02 và 0,03.
B.
0,01 và 0,02.
C.
0,01 và 0,03.
D.
0,02 và 0,04.

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng thu nhiệt.

(2) Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt.

Phát biểu đúng là
- A. (1), (2), (3).
- B. (2), (3).
- C. (2).
- D. (3).
(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 21: Vận dụng cao
Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl₂, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là
- A. Al.
- B. Na.
- C. Ca.
- D. K.
X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)
⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x
⇒ m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1)
Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Qúa trình cho – nhận e:
M → Mⁿ⁺ + ne
2x → 2nx (mol)
Mg → Mg²⁺ + 2e
3x → 6x (mol)
Cl₂ + 2e → 2Cl^-
0,15 → 0,3
2H⁺ + 2e → H₂
0,1 ← 0,05 (mol)
Bảo toàn electron ta có:
2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\frac{{M.2x + 24.3x}}{{2nx + 6x}} = \frac{{7,5}}{{0,3 + 0,1}} \to M = 18,75n + 20,25$
Lập bảng biện luận
n 1 2 3
M 39 (potassium) 57,75 (Loại) 76,5
Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).
Câu 22: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 23: Vận dụng
Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam H₂ bay ra. Khối lượng muối halide tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
- A. 40,5 g.
- B. 45,5 g.
- C. 55,5 g.
- D. 65,5 g.
n_H2 = 0,5 (mol)
Mg + 2HCl $ightarrow$ MgCl₂ + H₂
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂
n_Mg = x; n_Fe = y.
n_H2 = x + y = 0,5 mol.
m_hh = 24x + 56y = 20 g.
Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol.
m_MgCl2 = 0, 25.95 = 23,75 g.
m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 g
Khối lượng muối halide = 23,75 + 31,75 = 55,5 (g)
Câu 24: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 25: Nhận biết
Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
- A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
- D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Câu 26: Vận dụng
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\gamma$ = 3. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Theo biểu thức liên hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2\;-\;{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^{\mathrm o}\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^{\mathrm o}\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần
Câu 27: Nhận biết
R là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O₅. Y thuộc nhóm
- A. IIA.
- B. VA.
- C. IIIA.
- D. VIA.
Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅
⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V
Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V
Vậy Y thuộc nhóm VA.
Câu 28: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, HNO₃, lần lượt là:
- A. +5, -3, +1.
- B. +1, -3, +5.
- C. -3, +1, +5.
- D. +1, +5, -3.
Đặt x, y, z lần lượt là số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, và HNO₃Ta có:

x + 4 .1 = 1 ⇒ x = - 3.

⇒ Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

2.y + 1.(-2) = 0 ⇒ y = +1.

⇒ Số oxi hóa của N trong N₂O là +1

z + 1 + 3.(-2) = 0 ⇒ z = 5.

⇒ Số oix hóa của N trong HNO₃là +5
Câu 29: Thông hiểu
Cho hình vẽ dưới đây:

Mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của chất khí trong hỗn hợp là:
- A. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (tăng thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- B. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- C. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
- D. Nồng độ tỉ lệ nghịch với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
Câu 30: Thông hiểu
Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là:
- A. Al, Mg, Ca, Rb, K.
- B. Mg, Ca, Al, K, Rb.
- C. Al, Mg, Ca, K, Rb.
- D. Ca, Mg, Al, Rb, K.
- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.
- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.
Ta có:
Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4 $\Rightarrow$ Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K
Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb
Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.
Câu 31: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là
- A. 1 : 3 : 6.
- B. 2 : 3 : 3.
- C. 3 : 2 : 6.
- D. 1 : 2 : 3.
Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

$\overset0{\mathrm{Al}}+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

2x

3x

Al⁰ → Al⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6
Câu 32: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.
Câu 33: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 34: Thông hiểu
Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:
Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂
Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
- A. CO₂.
- B. CO.
- C. Fe.
- D. Fe₂O₃.
Ta có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2$
Trong phân tử CO, nguyên tử C nhường 2 electron ⇒ CO là chất khử.
Câu 35: Nhận biết
Các phản ứng khác nhau thì
- A. tốc độ phản ứng khác nhau.
- B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.
- C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.
- D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Câu 36: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 37: Thông hiểu
Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với
- A. Dung dịch FeCl₂.
- B. Dây sắt nóng đỏ.
- C. Dung dịch NaOH loãng.
- D. Dung dịch KI.
Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Câu 38: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?
- A.
  Dây iron không cháy.
- B.
  Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
- C.
  Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
Câu 39: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.
Câu 40: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂