Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

(1) 2HgO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Hg + O₂

(2) NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃ + CO₂ + 2H₂O

(3) 4HClO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O

(4) 2H₂O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2H₂O + O₂

(5) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

$\Rightarrow$ (1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

$(1)\;\;2\overset{+2}{\mathrm{Hg}}\overset{-2}{\mathrm O}\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;2\overset0{\mathrm{Hg}}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;\;$

$(3)\;\;4\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;2{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;\;+\;7{\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\;\;\;\;\;$

$(5)\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\;\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;$
Câu 2: Vận dụng cao
A, B là các dung dịch HCl có nồng độ mol khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hòa V’ lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Lấy riêng 100 ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Fe dư thì lượng H₂ thoát ra trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,496 lít (ở đkc). Tính nồng độ mol của các dung dịch A, B.
- A. 0,1M; 0,3M.
- B. 0,145M; 0,545M.
- C. 0,5M; 0,2M.
- D. 0,345M; 0,125M.
- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃(1)
0,25 0,25
- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)
0,15 0,15
Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)
Đặt nồng độ của dung dịch A là xM $\Rightarrow$ n_HCl(A) = 0,1x mol.
Đặt nồng độ của dung dịch B là yM $\Rightarrow$ n_HCl(B) = 0,1y mol.
Ta có:
$\mathrm V\;+\;\mathrm V'=2\;\mathrm{hay}\;\frac{0,25}{\mathrm x}+\frac{0,15}{\mathrm y}=\;2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(\mathrm I)$
Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol
TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.
Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:
0,05x – 0,05y = 0,02 (II)
Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1
Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M
Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)
TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.
Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:
0,05y – 0,05x = 0,02 (III)
Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)
Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M
Câu 3: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.
Câu 4: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không phản ứng với nhau?
- A. H₂S và Cl₂.
- B. O₂ và Cl₂.
- C. NH₃ và HCl.
- D. H₂ và Cl₂.
Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau
Phương trình minh họa các phản ứng:
H₂S + Cl₂ → HCl + S
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử.

(2) Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂.

(3) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen.

(4) Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

(5) Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng
Câu 6: Thông hiểu
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử magnesium là 12. Trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:
- A. 2.
- B. 5.
- C. 10.
- D. 7.
₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².
Câu 7: Thông hiểu
Số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong N₂O, NaNO₃, NO₂, NH₄⁺ lần lượt là:
- A.
  0, +3, -3, +5.
- B.
  +3, +5, 0, +6.
- C.
  +1, +5, +4, -3.
- D. -3, -5, +3, 0.
Gọi số oxi hóa của N là x, ta có số oxi hóa trong hợp chất của H = +1, O = -2
N₂O: 2.x - 2 = 0 => x = +1
NaNO₃: 1 + x - 2.3 = 0 => x = +5
NO₂: x + -2.2 = 0 => x = +4
NH₄⁺: x + 1.4 = 1 => x = -3.
Câu 8: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g). Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Giảm 4 lần
- D. Tăng 8 lần.
V_{ban đầu} = k.[X].[Y]² = kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì:

V_sau = k[ $\frac{\mathrm X}2$ ].[4Y]² = k. $\frac{\mathrm a}2$ (4b)² = 8.kab²

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần.
Câu 10: Nhận biết
Cho Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Trong ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa:
- A. NaBr.
- B. Cl₂.
- C. NaCl.
- D. Br₂.
Quá trình trao đổi electron

2Br^- ⟶ Br² + 2e

Cl₂ + 2e ⟶ 2Cl^-

⇒ Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất NaBr.
Câu 11: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 12: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2HCl
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:
- A. $\mathrm v=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- B. $\mathrm v=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- C. $\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- D. $\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2HCl
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
Câu 14: Thông hiểu
Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:
- A. HF, HCl, HBr, HI.
- B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
- C. HF, HCl, HBr.
- D. HF, HCl.
Hydrogen halide có thể là HF và HCl.
Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 16: Vận dụng
Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxygen dư thu được hỗn hợp Y gồm các oxide có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
- A. 75 ml.
- B. 50 ml.
- C. 90 ml.
- D. 65 ml.
Sơ đồ phản ứng:
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Cu}\\\mathrm{Al}\end{array}ight\}+{\mathrm O}_2ightarrow\left.\begin{array}{r}\mathrm{MgO}\\\mathrm{CuO}\\{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\end{array}ight\}\;+\;\mathrm{HCl}\;ightarrow\left.\begin{array}{r}{\mathrm{MgCl}}_2\\{\mathrm{CuCl}}_2\\{\mathrm{AlCl}}_3\end{array}ight\}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Theo bảo toàn khối lượng ta có:
m_O2 = m_oxide – m_{kim loại} = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam
⇒ n_O2 = 0,0375 mol
⇒ n_O = 2.n_O2 = 0,075 mol
Từ sơ đồ ta thấy: n_{O (oxide)}= n_{O (H2O)}
⇒ n_H2O = 0,075 (mol)
⇒ n_HCl = 2n_H2O = 0,15 mol
⇒ V_dd = 0,15:2 = 0,075 (lít) = 75 (ml)
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu:
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.
(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.
(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quang nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Số phát biểu đúng là 2.
(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.
(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Cl, Br.
- B. Cl, H.
- C. S, O.
- D. Cl, O.
Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen
Câu 19: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol⁻¹) của H–H là 436, của C–C là 347, của C–H là 414 và của C≡C là 839 kJ/mol. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt.
- A. –292 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. +292 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
- C. –928 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. +928 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

∆H = 2E_b(C–H) + E_b(C≡C) + 2E_b(H–H) – 6E_b(C–H) – E_b(C–C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347

= –292 (kJ/mol) < 0

Vậy phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 21: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg
than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.
Cho phản ứng: C (s) + O₂ (g) $\xrightarrow{t^o}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-393,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12.
- A. 13,12 số điện.
- B. 12,01 số điện.
- C. 14,15 số điện.
- D. 11,48 số điện.
Khối lượng carbon trong than đá là:
$m_{C\;}=1,6.\;\frac{90}{100}.1000\;=\;1440\;gam$
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{1440}{12}=120\;\mathrm{mol}$
Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,6 kg than đá = 120.393,5 = 47 220 kJ
$\mathrm{Số}\;\mathrm{điện}\;=\;\frac{47220}{3600}=13,12\;(\mathrm{số}\;\mathrm{điện})$
Câu 22: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 23: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm
- A. IIIA.
- B. VA.
- C. VIIA.
- D. IA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.
Câu 24: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là
- A. 760 mmHg.
- B. 1 atm.
- C. 1 Pa.
- D. 1 bar.
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.
Câu 25: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 26: Vận dụng cao
Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2,2311 lít khí X (không có sản phẩm khử khác). Khí X là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂.
${\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{\mathrm X}=\frac{2,2311}{24,79}=0,09\;(\mathrm{mol})$

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.x $\Rightarrow$ x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) $\Rightarrow$ x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.
Câu 27: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?
- A. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
- B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.
- C. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- D. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị
Câu 28: Thông hiểu
Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Số chất không tác dụng với acid HCl là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.
Câu 29: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).
Câu 30: Thông hiểu
Cho phản ứng:

$aFe + bHN{O_3} \to cFe{(N{O_3})_3} + dNO + e{H_2}O.$

Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + c) bằng:
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  5.
- D.
  2.
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃+ N⁺²O + H₂O

1x

1x

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Vậy tổng a + c = 1 + 1 = 2
Câu 31: Thông hiểu
Phản ứng giữa hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Cholorine.
- C.
  Iotdine.
- D.
  Bromine.
Câu 32: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂
- A.
  là chất oxi hóa.
- B.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- C.
  là chất khử.
- D.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Vậy Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 33: Thông hiểu
Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Dùng hydrochloric acid đặc và đun nhẹ để thu được khí Cl₂.

(4) Cho bột sulfur làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy tốt hơn

(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.

(3) đúng .

(4) sai vì chất xúc tác là bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng

→ 3 phát biểu đều đúng
Câu 34: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt tự xảy ra ở điều kiện thường, phản ứng thu nhiệt không tự xảy ra ở điều kiện thường.
(2) Đốt khí gas hóa lỏng đun nấu trong gia đình là phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Củi khô thanh nhỏ cháy nhanh hơn củi khô thanh to là do yếu tố diện tích tiếp xúc.
(4) Mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nồng độ oxygen trong không khí.
(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H < 0 và dễ xảy ra.
(6) Những chất dễ cháy, nổ cần tuân thủ nghiêm các nguyên tắc phòng cháy để tránh thiệt hại về người, của cải, vật chất.
Các phát biểu đúng là
- A. (2), (3), (6).
- B. (1), (3), (6).
- C. (1), (2), (5).
- D. (2), (4), (6).
Các phát biểu đúng là (2), (3), (6).
(1) Sai vì một số phản ứng tỏa nhiệt cần phải khơi mào.
(4) Sai vì mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nhiệt độ.
(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H > 0 và khó xảy ra.
Câu 35: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 36: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố là khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố là số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 37: Thông hiểu
Cho các nguyên tố Na, Mg, K. Thứ tự tính kim loại giảm dần của các nguyên tố đó là
- A. K > Na > Mg.
- B. K > Mg > Na.
- C. Mg > Na > K.
- D. Na > Mg > K.
Na và K thuộc cùng nhóm IA. Na thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 ⇒ tính kim loại K > Na.

Na và Mg thuộc cùng chu kì 2, Na thuộc IA, Mg thuộc IIA ⇒ tính kim loại Na > Mg.

Do vậy tính kim loại giảm theo thứ tự: K > Na > Mg.
Câu 38: Vận dụng
Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.
- A.
  80%.
- B.
  90%.
- C.
  100%.
- D.
  95%.
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol
Theo phương trình phản ứng:
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol
Theo bài ra:
n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol
$\Rightarrow\;\mathrm H\;=\;\frac{0,27}{0,3}.100\%\;=\;90\%$

Câu 39: Vận dụng

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,02 và 0,03.
B.
0,01 và 0,02.
C.
0,01 và 0,03.
D.
0,02 và 0,04.

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 40: Nhận biết
Đơn chất bromine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A. KF.
- B. KBr.
- C. KI.
- D. KCl.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.
So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.
Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận