Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ

 Tốc độ phản ứng trung bình:

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

 Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.

8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

 Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

 Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.

 Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)

Áp dụng bảo toàn khối lượng

24,6 + 32a + 71a= 45,2

⇒ a = 0,2 

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.

⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)

Bảo toàn electron:

2n_Cu + 3n_Al = 4n_O2 + 2n_Cl2

⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x = 0,3 (mol)

y = 0,2 (mol)

Trong 12,3 gam X số mol Al là:

0,2 : 2 = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 

⇒ n_H2 = 0,15 mol

⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa.

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.

Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.

Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố C và O ⇒ là phản ứng oxi hóa.

Phản ứng có ⇒ là phản ứng tỏa nhiệt.

n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng

       10Fe + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO ₄ + 24H₂O

mol: 0,25 →  0,15 

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là:

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

 Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt

Chất rắn không tan là Cu.

n_H2 = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,2            ←               0,2 (mol)

m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

⇒ m_Cu = 15 – 13 = 2 (g)

Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.

Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. 

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Y (Z = 9) → Y là F: 1s²2s²2p⁵ → F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

M (Z = 15) → M là P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → P thuộc chu kì 3, nhóm VA

X (Z = 16) → X là S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

R (Z = 19) → Z là K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.

⇒ Độ âm điện: Cl (Z = 17) > S > P > Na (Z = 11)

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần.

⇒ Độ âm điện: F > Cl (Z = 17); Na (Z =11) > K

Như vậy độ âm điện: K < P < S < F.

 Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Số oxi hóa của Fe tăng FeSO₄ là chất khử.

Số oxi hóa của Cr giảm K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1. 

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

= E_b(cđ) – E_b(sp)

              = 3.E_{C – C} + 10.E_{C – H} + 6,5.E_O=O – 4.2.E_{C = O} – 5.2.E_{O – H}

              =  3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467

              = –2626,5 (kJ)