Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

= 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

             =  3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

             = − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

Số ấm nước cần tìm là:

Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….

Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.

Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.

Trong phản ứng trên N trong NO₂ đều có sự tăng giảm số oxi hóa nên NO₂ vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.

= ⇒ = = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.

  Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là: 

(1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃) 

                  = 3.498 − 2.(498+204)

                   = 90 kJ

(2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)

                  =  2.(498 + 204)− 3×498

                  = − 90 (kJ)

Vậy (1) > (2)

CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc acid.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là: 

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất => sai

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất" => đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

“Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” => Sai vì Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

“Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau” => Sai vì Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

Áp dụng quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).

 Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).

Đặt n_Mg = x mol ; n_Al = y mol. Ta có:

24x + 27y = 30. (1)

Quá trình oxi hóa:

Mg →  Mg²⁺ + 2e

x               → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

 y     →        3y

⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

            0,6 ← 0,2

2N⁺⁵ + 2.4e → 2N⁺¹

            1,6 ← 0,2

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

         0,2 ← 0,2 

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

          0,4 ← 0,2

⇒ Tổng số mol e nhận bằng 2,8 mol.

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 2,8 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,8 mol ; y = 0,4 mol.

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Z_X = 4, X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Z_Y = 12, Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Z_Z = 20, Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

• Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

⇒ sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA mới là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.

Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.

N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g)    = +180 kJ

Ta thấy < 0 Phản ứng thu nhiêt, phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Ammonia có công thức NH₃.

Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia –3.

Ta có:

⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ. 

Lượng C (graphite, s) cần dùng là: 

⇒ m_C = 0,045.12 = 0,54 g. 

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.

 Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O 

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O 

⇔  1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Sơ đồ phản ứng

Hỗn hợp X + HCl → dung dịch Y + H₂O

Cô cạn Y → mmuối khan

n_HCl = 0,2.2,3 = 0,46 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H

Ta có: n_H2O = 1/2n_HCl = 0,46 : 2 = 0,23 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ m _muốii = 12,68 + 0,46.36,5 - 0,23.18 = 25,33 gam

Nhiệt độ sôi của hydrogen halide giảm từ HF đến HCl và tăng từ HCl đến HI

HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.

Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7. 

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂ là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1, đây là mức oxi hóa thấp nhất ⇒ HCl có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là +7, đây là mức oxi hóa cao nhất ⇒ HClO4 có tính oxi hóa.

Các số oxi hóa có thể có của Sulfur là: - 2; 0; +4; +6

Số oxi hóa của Sulfur trong SO₂ là +4 đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử vì có mức oxi hóa trung gian.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).