Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong 420 giây là: 

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.

M_NH4ClO4 = 117,5 amu 

2NH₄CIO₄ → N₂↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑ + 4H₂O    (1)

3O₂ + 4Al → 2Al₂O₃                                    (2)

Theo PTHH:

Khối lượng aluminum phản ứng: 

 Khối lượng aluminum oxide sinh ra: 

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

⇒ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư.

⇒ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,1 (mol)

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l).

 Áp dụng quy tắc 1 trong quy tắc xác định số oxi hóa: số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Dãy chất: H₂, O₂, N₂, C, Na, K có số oxi hóa bằng 0.

Ta có: Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử Không phải phản ứng oxi hóa khử.

 Do nên phản ứng thu nhiệt

 ⇒ Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường 

Vậy có 2 nội dung đúng (1) và (3)

Phản ứng có = +131,25 kJ/mol > 0 Đây là phản ứng thu nhiệt.

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

14 phân tử HCl thì có (6 phân tử HCl đóng vai trò chất khử, còn lại 8 phân tử đóng vai trò là môi trường)

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử : tổng số phân tử HCl phản ứng

6/14 = 3/7

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Các phương trình hóa học viết đúng là: 

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(7) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Các phản ứng viết sai là:

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂ vì tính oxi hóa của Cl₂ yếu hơn Flo.

(5) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H₂O.

 (6). HF + AgNO ₃ → AgF + HNO ₃ vì AgF là chất tan. 

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.

= 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O - 4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

 Xét các phản ứng ta có:

(1)

(2)

(3)

(4)

Cả 4 phản ứng đều có sự thay đổi số oxi của một số nguyên tử trong phân tử Cả 4 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa khử.

Phản ứng:

H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)

Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi sử dụng magnesium ở dạng bột mịn, khuấy đều do khi đó diện tích bề mặt magnesium là lớn nhất.

Trong hạt nhân nguyên tử không có chứa electron.

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

R (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ => có 1 e lớp ngoài cùng ⇒ R⁺¹

X (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => có 7 e lớp ngoài cùng ⇒ X⁺⁷

Y (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => có 2 e lớp ngoài cùng ⇒ Y⁺²

Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc):

2NaBr  + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ 

0,1     0,05

Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

                0,1   →    0,1

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1.188 + 143,5.n_AgCl = 25,975

⇒ n_AgCl = 0,05 mol

Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n 

n_X = n_XCl2 

n	1	2	3
M	(loại)	(loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a    → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b     → 2by

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

b     → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe = a ⇒ n_HCl = 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl = 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

 ⇒

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄

Dấu hiệu nhận biết:

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

 Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2

Trong y tế, I₂  được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương. 

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)                      = +131,3 kJ/mol

Do > 0 nên là phản ứng thu nhiệt.

Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần Độ phân cực tăng dần.

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.