Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Vận dụng

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{26,1}{87}=0,3\;(\mathrm{mol})$

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

mol: 0,3 → 0,3

3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

mol: 0,3 → 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)

Câu 2: Nhận biết

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

Câu 3: Vận dụng cao

Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 4,86 gam chất rắn. Cho 2,02 gam hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400 ml dung dịch HCl có nồng độ như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HCl và phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là:

A.
0,5M; 40%.
B.
0,4M: 35,64%.
C.
0,4M; 50%.
D.
0,35M; 34,26%.

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

Xét ở cốc (1):

m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}=\frac{0,72}{2,02}.100\%\;=\;35,64\%$

Câu 4: Thông hiểu

Khi trộn dung dịch Fe(NO₃)₂ với dung dịch HCl, thì

A. xảy ra phản ứng thế.
B. không xảy ra phản ứng.
C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.
D. xảy ra phản ứng trao đổi.

Ion NO₃^-/H⁺ có tính oxi hóa mạnh như acid HNO₃

$\Rightarrow$ Nó sẽ oxi hóa được Fe²⁺ lên Fe³⁺.

Phương trình ion rút gọn:

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

Câu 5: Vận dụng cao

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 65,38%.
B. 34,62%.
C. 69,23%.
D. 30,77%.

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%

Câu 6: Thông hiểu

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do

A. số lớp electron giảm dần.
B. độ âm điện giảm dần.
C. nguyên tử khối tăng dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Câu 7: Vận dụng

Giữa các phân tử CH₃OH

A.
không tồn tại liên kết hydrogen.
B.
tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
C.
tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
D.
tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Câu 8: Nhận biết

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A.
${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
B.
${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
C.
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
D.
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$

Câu 9: Vận dụng cao

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?

A. 13 số.
B. 14 số.
C. 15 số.
D. 16 số.

${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện

Câu 10: Thông hiểu

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
D. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Câu 11: Nhận biết

Số oxi hóa của halogen trong hợp chất hydrogen halide là

A.
+1.
B.
-1.
C.
0.
D.
+2.

Câu 12: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?

A.
chất oxi hóa.
B.
chất khử.
C.
không là chất oxi hóa, không là chất khử
D.
vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Câu 13: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nung vôi.
B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng.
D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Câu 14: Nhận biết

Tìm phát biểu sai.

A. Quá trình oxi hóa một chất là quá trình làm tăng số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
B. Quá trình khử một chất là quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
C. Số oxi hóa của một nguyên tố cũng chính là hóa trị của nguyên tố đó.
D. Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Câu 15: Nhận biết

Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?

A.
Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.
B.
Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.
C.
Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
D.
Giữa nguyên tử H và các phi kim.

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).

Câu 16: Nhận biết

Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 17: Nhận biết

Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất là

A. Li (Z = 3).
B. Na (Z = 11).
C. Rb (Z = 37).
D. Cs (Z = 55).

Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 18: Nhận biết

Phân tử hydrogen halide (HX) gồm

A. một liên kết ion.
B. một liên kết cộng hóa trị.
C. một liên kết cho nhận.
D. một liên kết hydrogen.

Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.

Câu 19: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây HCl thể hiện tính oxi hóa?

A. Fe(OH)₂ + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O.
B. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
C. CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O.
D. KClO₃ + 6HCl ⟶ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O.

HCl thể hiện tính oxi hóa khi HCl là chất oxi hóa (nhận electron).

Xét các phản ứng ta có:

$\mathrm{Fe}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;\longrightarrow\;{\mathrm{FeCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

$\Rightarrow$ HCl thể hiện tính oxi hóa.

${\mathrm{KClO}}_3\;+\;6\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}\;}\longrightarrow\;\mathrm{KCl}\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$

$\Rightarrow$ HCl thể hiện tính khử.

Hai phản ứng:

Fe(OH)₂ + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O.

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂+ H₂O.

Không phải là phản ứng oxi hóa khử

Câu 20: Nhận biết

Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do

A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Câu 21: Thông hiểu

Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.
D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Cùng 1 lượng Zn thì Zn dạng bột sẽ có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn nên tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh, do đó ở nhiệt độ 40°C tốc độ phản ứng cao hơn ở 30°C.

Vậy thí nghiệm: a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất.

Câu 22: Nhận biết

Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?

A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
B. Tốc độ của phản ứng giảm.
C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
D. Tốc độ của phản ứng tăng.

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Câu 23: Thông hiểu

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 24: Nhận biết

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

Câu 25: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :

A. 0,672 lít.
B. 6,72 lít.
C. 0,448 lít.
D. 4,48 lít.

n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít

Câu 26: Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:

A.
10; 30; 10; 3; 15.
B.
5; 18; 5; 3; 18.
C.
5; 18; 5; 3; 9.
D.
10; 36; 10; 3; 18.

Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:

Al⁰ + H⁺⁵NO₃loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ N⁰₂+ H₂O

Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 ⇒ Al là chất khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 ⇒ HNO₃ là chất oxi hóa

Sự oxi hóa: Al → Al⁺³ + 3e

Sự khử: 2N⁺⁵ + 10e → N₂

b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

⁰Al + H⁺⁵NO₃ loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ ⁰N₂ + H₂O

Phương trình phản ứng

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Câu 27: Vận dụng

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. +110,5 kJ.
B. -110,5 kJ.
C. -141,5 kJ.
D. -221,0 kJ.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)).1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)). $\frac12$ ]

$\Rightarrow$ –283 = –393,5.1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + 0. $\frac12$ ]

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) = –110,5 kJ

Câu 28: Thông hiểu

Cho các chất sau: Na₂O, Cu, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃, Ag. Có mấy chất có thể phản ứng được với dung dịch HCl?

A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.

Các chất có thể tác dụng với HCl: Na₂O, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃

Câu 29: Nhận biết

Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?

A. HF.
B. HBr.
C. HCl.
D. HI.

Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 30: Thông hiểu

Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?

A.
N, P, As, Bi.
B.
F, Cl, Br, I.
C.
C, Si, Ge, Sn.
D.
Te, Se, S, O.

Te, Se, S, O thuộc cùng một nhóm.

Tính phi kim tăng dần theo chiều Te < Se < S < O

Câu 31: Thông hiểu

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?

A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
D. HCl dễ bay hơi tạo thành.

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.

Câu 32: Vận dụng

Cho phản ứng: 2NO₂ → N₂O₄. Nếu cho 0,0471 mol NO₂ vào một bình kín dung tích 250 mL (ở t^oC), sau 15 giây thấy tổng số mol khí trong bình là 0,028 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo NO₂, ở t^oC) trong 15 giây là:

A. 0,0625 mol/(l.s).
B. 0,0265 mol/(l.s).
C. 0,0102 mol/(l.s).
D. 2,78.10^-3 mol/(l.s).

Phản ứng

2NO₂ → N₂O₄.

x → 0,5x

→ n_{NO2 phản ứng} = 0,0471 - x

Ta có sau 15 giây thấy tổng số mol khí trong bình là 0,028 mol/L

→ n_khí= 0,0471 - x + 0,5x = 0,028 → x = 0,0382 mol

C_M = 0,0382 : 0,25 = 0,1528 mol/l

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=\frac{0,1528}{15}=0,0102 \: \mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$

Câu 33: Thông hiểu

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
B.
Phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
D.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0

$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 34: Vận dụng

Khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch hydrofluoric acid nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là

A. 624 gam.
B. 312 gam.
C. 780 gam.
D. 390 gam.

C%_HF = m_HF/400 .100 = 40%

⇒ m_HF =160 (g) ⇒ n_HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8

Do H% = 60% ⇒ n_CaF2 = $\frac{4.\;100}{80}$ = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

Câu 35: Vận dụng

Cho các phản ứng:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,49 kJ

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1370,70 kJ

Tính khối lượng ethanol cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,598 g.
B. 0,690 g.
C. 0,782 g.
D. 0,874 g.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ.

Lượng C₂H₅OH (l) cần dùng là:

$\frac{17,849}{370,7}=0,013\;\mathrm{mol}$

⇒ m_ethanol = 0,013.46 = 0,598 (g).

Câu 36: Nhận biết

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 e.
B.
Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
D.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Câu 37: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Diện tích tiếp xúc.
D. Chất xúc tác.

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn

Câu 38: Nhận biết

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng?

A. Carbon.
B. Potassium.
C. Hydrogen.
D. Hydrogen sulfide.

Trong hợp chất, K chỉ có số oxi hóa +1. Do đó khi tham gia phản ứng hóa học, K chỉ đóng vai trò là chất khử.

Chú ý: Trong hợp chất, H ngoài số oxi hóa +1, còn có số oxi hóa -1 (trong H₂O₂,...)

Câu 39: Nhận biết

Số oxi hóa của iron trong chất nào là lớn nhất?

A. Fe₃O₄.
B. FeO.
C. Fe₂O₃.
D. FeCl₂.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

Với Fe₂O₃: Gọi số oxi hóa của iron trong hợp chất là x

⇒ 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3

Làm tương tự với các hợp chất còn lại thì thấy: ${\overset{8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4,\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O,\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2.$

Vậy +3 là số oxi hóa cao nhất của Fe.

Câu 40: Thông hiểu

Cho sơ đồ chuyển hóa của sulfur như sau:

S $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₂ $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₃ $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm{Cu}}$ SO₂

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2.
B. 1.
C. 4.
D. 3.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là: S $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₂; SO₂ $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₃; H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm{Cu}}$ SO₂.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!