Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất
- A. NaCl.
- B. HCl.
- C. KMnO₄.
- D. KClO₃.
Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.
Câu 2: Vận dụng
Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam H₂ bay ra. Khối lượng muối halide tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
- A.
  40,5 gam.
- B.
  45,5 gam.
- C.
  55,5 gam.
- D.
  65.5 gam.
n_H2 = 1/2 = 0,5 mol.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y:

n_H2 = x + y = 0,5 mol (1)

m_hh = 24x + 56y = 20 gam (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = y = 0,25 mol.

m_MgCl2 = 0,25. 95 = 23,75 gam

m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 gam

m_{muối haide} = 23,75 + 31,75 = 55,5 gam
Câu 3: Nhận biết
Cho quá trình $\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{3+}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ , đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. tự oxi hóa – khử.
- D. nhận proton.
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{3+}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\Rightarrow$ Đây là quá trình nhường electron $\Rightarrow$ Quá trình oxi hóa.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 5: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây không đựng được bằng lọ thuỷ tinh?
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HF.
- D. HCl.
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:
SiO₂(s) + 4HF(aq) $ightarrow$ SiF₄(g) + 2H₂O(l)
Câu 6: Thông hiểu
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaBr.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ:
Fe₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O.
Câu 7: Nhận biết
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Phản ứng nung đá vôi.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt.
- A. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂.
- B. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- C. CaO + CO₂ → CaCO₃.
- D. O₂ + C₂H₃COOH → 3CO₂ + H₂O.
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 10: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Be.
- D.
  Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{\mathrm x+}{\mathrm M}+\;\mathrm{xe}$

0,6/x $\leftarrow$ 0,6

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-1}{2\mathrm{Cl}}$

0,2 $ightarrow$ 0,4

${\overset0{\mathrm O}}_2+4\mathrm eightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$

0,05 $ightarrow$ 0,2

$\mathrm M\;=\;\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}=12\mathrm x,\;\mathrm x\;=\;2\;\Rightarrow\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$
Câu 11: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen như sau:

N₂ $\xrightarrow{{+\mathrm O}_2}$ NO $\xrightarrow{{+\mathrm O}_2}$ NO₂ $\xrightarrow{+{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$ HNO₃ $\xrightarrow{\mathrm{CuO}}$ Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NO₂

Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa - khử ở sơ đồ trên?
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là:

N₂ + O₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
Câu 12: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 13: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 14: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu pha sữa trong nước ấm rồi thêm men lactic để làm tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này.
(b) Tùy theo phản ứng mà có thể sử dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để làm tăng tốc độ phản ứng.
(c) Khi đốt củi, thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy to hơn do dầu hỏa đóng vai tro làm chất xúc tác cho phản ứng trên.
(d) Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là sử dụng yếu tố tăng diện tích tiếp xúc để làm tăng tốc độ phản ứng.
(e) Bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn trong tủ lạnh là do ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(a) Đúng do men lactic là chất xúc tác còn sử dụng nước ấm để tăng nhiệt độ cho phản ứng lên men làm cho tốc độ phản ứng nhanh hơn. Sau đó cho vào tủ lạnh để hạ nhiệt độ làm tốc độ phản ứng phân hủy chậm lại làm kìm hãm quá trình lên men.
(b) Đúng. Do tùy thuộc vào tính chất của phản ứng, trạng thái của chất tham gia và sản phẩm mà áp dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để tăng tốc độ phản ứng.
(c) Sai. Do chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Khi đốt củi thêm dầu hỏa thì dầu hỏa là hydrocacbon khi cháy sinh ra nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi nhanh hơn và sau khi cháy hydrocacbon trong dầu hỏa bị tiêu hao.
(d) Sai. Do sử dụng quạt thông gió trong bễ lò rèn để thổi không khí từ bên ngoài vào làm tăng nồng độ oxygen do đó tốc độ phản ứng cháy của than tăng.
(e) Đúng. Do tủ lạnh là nơi có nhiệt độ rất thấp nên làm giảm tốc độ phản ứng phân hủy có thể làm kháng hoạt động của vi khuẩn sống ở nhiệt độ cao và diệt nó.
Câu 15: Vận dụng
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là
- A.
  3 và 22.
- B.
  3 và 18.
- C.
  3 và 10.
- D.
  3 và 12.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

(Cu₂S)⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O

Quá trình oxi hóa, quá trình khử

3x

10x

(Cu₂S)⁰ → 2Cu⁺² + S⁺⁶ + 10e

N⁺⁵ +3e → N⁺²

3Cu₂S + 10N⁺⁵→ 6Cu⁺²+ 3S⁺⁶ + 10N⁺²

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 2 và 22
Câu 16: Nhận biết
Sản phẩm của phản ứng: Br₂ + SO₂ + H₂O là:
- A. HBr và H₂SO₃.
- B. HBr và H₂SO₄.
- C. HBr và H₂S.
- D.
  HBr và S.
Phương trình phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A.
  sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B.
  sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C.
  sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D.
  sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
Câu 19: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng đốt cháy acetylene (xảy ra khi đèn xì oxygen-acetylene hoạt động):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g).

Tính $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên theo năng lượng liên kết.

Cho biết năng lượng liên kết trung bình của một số liên hết hóa học

Liên kết C-H C≡C O=O C=O O-H

E_b (kJ/mol hay kJ mol^-1) 418 835 494 732 459
- A. +1880 kJ.
- B. - 1880 kJ.
- C. -2632 kJ.
- D. +2632 kJ.
Phản ứng

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g).

Áp dụng công thức:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.E_b(C₂H₂) + 5.E_b(O₂) – 4.(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.(2.E_C-H + E_C≡C) + 5.E_O=O – 4.2E_C=O – 2.2E_O-H

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.(2.418 + 835) + 5.494 – 4.2.732 – 2.2.459 = - 1880 (kJ)
Câu 21: Nhận biết
Hợp chất sắt đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng:
- A.
  Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂FeSO₄ + 3KNO₃ + 2H₂O.
- B.
  FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.
- C.
  FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
- D.
  Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃.
Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa
Câu 22: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nhóm VA, chu kì 3.
- B. VIIA, chu kì 2.
- C. VIIB, chu kì 2.
- D. VIA, chu kì 3.
Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA
Câu 23: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt liên tục..
- B.
  Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 1450 kJ.
- C.
  Nhiệt lượng thu vào là của phản ứng là -1450 kJ.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} =$ −1450 kJ
Câu 24: Vận dụng cao
Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
- A. 161,82.
- B. 202,27.
- C. 355,67.
- D. 406,98.
1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$
Câu 25: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.
- A. -1300,26 kJ.
- B. -130,26 kJ.
- C. -1310,26 kJ.
- D. -1309,26 kJ.
n_C2H2 = 1/26 (mol)

Đốt cháy 1/26 mol C₂H₂ tỏa ra 50,01 kJ

$\Rightarrow$ Đốt cháy 1 mol C₂H₂ tỏa ra x kJ

$\Rightarrow\;\mathrm x\;=\;\frac{1\;\mathrm x\;50,01}{\displaystyle\frac1{26}}=\;1300,26\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1300,26kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm).

Câu 26: Vận dụng

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,02 và 0,03.
B.
0,01 và 0,02.
C.
0,01 và 0,03.
D.
0,02 và 0,04.

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 27: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 28: Thông hiểu
Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  1.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là:

X (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹; T (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 29: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?
- A.
  Dây iron không cháy.
- B.
  Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
- C.
  Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
Câu 30: Thông hiểu
Số oxi hóa của các nguyên tử trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là
- A. 0; −2; +1.
- B. +2; −2; +1.
- C. 0; +2; −1.
- D. +1; +2; −1.
Ta có:
Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0 $\Rightarrow$ số oxi hóa của H trong H₂ là 0.
Trong ion, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion $\Rightarrow$ Fe²⁺ có điện tích là 2+ nên Fe có số oxi hóa là +2.
Cl⁻ có điện tích là 1− $\Rightarrow$ Cl có số oxi hóa là −1.
Câu 31: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 32: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 33: Nhận biết
Cho phản ứng: 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅
Quá trình oxi hóa là
- A. $\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
- B. $\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm P}.$
- C. $\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-2}{\mathrm O}.$
- D. $\overset{-2}{\mathrm O}ightarrow\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e.$
Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
Vậy trong phản ứng quá trình khử là:
$\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
Câu 34: Thông hiểu
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là
- A. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
- B. $\;2H_2O\;(l)\;\xrightarrow{t^o}\;2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
- C. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}\;\;2H_2O\;(l);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
- D. $2H_2O\hspace{0.278em}(l)\;\xrightarrow{t^o}2H_2\hspace{0.278em}(g)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}O_2\hspace{0.278em}(g);\hspace{0.278em}\bigtriangleup_rH_{298}^0=-571,68kJ.$
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ ⇒ Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

$2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
Câu 35: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
Câu 36: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 37: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 38: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chất hết cùng lúc.
Giả sử khối lượng KMnO₄; FeSO₄; H₂SO₄ tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 10 gam.

Ta có

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

$\frac{10}{158}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}$ $\frac{10}{152}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}$ $\frac{10}{98}$

Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:

$\frac{n_{FeSO_4}}1$ là nhỏ nhất, vậy FeSO₄ hết trước
Câu 39: Vận dụng cao
Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2,2311 lít khí X (không có sản phẩm khử khác). Khí X là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂.
${\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{\mathrm X}=\frac{2,2311}{24,79}=0,09\;(\mathrm{mol})$

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.x $\Rightarrow$ x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) $\Rightarrow$ x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.
Câu 40: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine.
- B.
  Tính acid của HF mạnh hơn của HCl.
- C.
  Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.
- D.
  Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.