Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là:
- A. chlorine.
- B. Iodine.
- C. bromine.
- D. luorine.
Iodine dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ.
Câu 2: Nhận biết
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của oxygen là
- A. -2.
- B. +2.
- C. -1.
- D. 0.
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của oxygen là -2.
Câu 3: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử)
- A. vừa tăng, vừa giảm.
- B. tăng lên.
- C. không tăng, không giảm.
- D. giảm xuống.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.
Câu 5: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường?
- A.
  HI.
- B.
  HBr.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 7: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.
Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l . Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là bao nhiêu?
- A. 4,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- B. 1,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- C. 7,5.10^{− 4} mol/(l.s).
- D. 5,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng
$\overline v=\;\frac{\triangle C}{\triangle_t}=\frac{\;0,01\;-0,008\;}{20\;}=10^{-4}\;\;mol/(L.s).$
Câu 8: Nhận biết
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. tương tác van der Waals.
- D. liên kết hydrogen.
Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.
Câu 9: Nhận biết
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  KF.
- B.
  KBr.
- C.
  HF.
- D.
  NaCl.
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Câu 10: Thông hiểu
Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí chlorine, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?
- A. AgNO₃.
- B. NaOH.
- C. Cl₂.
- D. Cu.
2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 $\Rightarrow$ Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃
Câu 11: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 12: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 13: Vận dụng
Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:

CaCl₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)

Chất CaCl₂ Ca²⁺ Cl^–

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ –795,0 –542,83 –167,16

Tính biến thiên enthalpy của quá trình.
- A. –85,01 kJ.
- B. +85,01 kJ.
- C. +880,01 kJ.
- D. –880,01 kJ.
Enthalpy của quá trình:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca²⁺) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Cl^–) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaCl₂)

= –542,83 – 167,16 – (−795,00)

= 85,01 (kJ)
Câu 14: Thông hiểu
Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 15: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì
vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.
b) Sai vì
Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.
c) Đúng
d) Sai vì
sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
- A. Chất khử.
- B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.
Ta có:
${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$
Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.
Câu 17: Vận dụng
Khí biogas (giả thiết chỉ chứa CH₄) và khí gas (chứa 40% C₃H₈ và 60% C₄H₁₀ về thể tích) được dùng phổ biến làm nhiên liệu đun nấu. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất như bảng sau:
Chất CH₄ C₃H₈ C₄H₁₀
Nhiệt lượng tỏa ra (kJ) 890 2220 2850
Nhu cầu về năng lượng không đổi, hiệu suất sử dụng các loại nhiên liệu như nhau, khi dùng khí biogas để thay thế khí gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO₂ thải ra môi trường sẽ:
- A. giảm 18,9%.
- B. tăng 18,9%.
- C. tăng 23,3%.
- D. giảm 23,3%.
Đốt 1 mol khí biogas thì lượng nhiệt tỏa ra = 890 kJ $\Rightarrow$ thải ra môi trường 1 mol CO₂
Đốt 1 mol khí gas thì lượng nhiệt tỏa ra = 0,4.2220 + 0,6.2850 = 2598 kJ
$\Rightarrow$ Thải ra môi trường 3,6 mol CO₂.
$\Rightarrow$ Nếu lượng nhiệt tỏa ra 890 kJ khi đốt khí gas thì lượng CO₂ thải ra môi trường là:
$\frac{\;890.3,6}{2598\;}=\;1,23\;\mathrm{mol}$
Khi dùng khí biogas để thay thế khí gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO₂ thải ra môi trường sẽ giảm:
$\frac{\;(1,23\;-\;1).100\%}{1,23}\;=\;18,9\%$
Câu 18: Nhận biết
Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là:
- A. +2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy ethanol.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 20: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?
- A.
  Dây iron không cháy.
- B.
  Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
- C.
  Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
Câu 21: Vận dụng cao
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). Thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

Chất CH₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l)

$\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/mol hay kJ mol-1)
–74,9 0 –393,5 –285,8
- A. 19,832 L.
- B. 9,916 L.
- C. 14,874 L.
- D. 29,748 L.
Phản ứng ứng

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 393,5 + 2.(–285,8) – (–74,6) – 2.0 = – 890,5 (kJ)

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

$\Rightarrow\mathrm x=\frac{712,4}{890,5}=0,8\;(\mathrm{mol})$

Thể tích khí methane (đkc) cần dùng là: V_CH4 = 0,8.24,79 = 19,832 L
Câu 22: Vận dụng
Cho 7 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:
- A. 4,648125.
- B. 6,19750.
- C. 9,29625.
- D. 2,324063.
n_Fe= 7:56 = 0,125 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,125 → 0,375

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

2x ← x

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2x = 0,375 → x = 0,1875

⇒V_SO2 = 0,1875.24,79 = 4,648125 L
Câu 23: Thông hiểu
Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?
- A.
  H₂SO₄.
- B.
  HClO₄.
- C.
  H₃PO₄.
- D.
  H₂SiO₃.
Si, P, S, Cl thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Dãy gồm các chất có tính acid tăng dần là: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄
Câu 24: Thông hiểu
Cho phương trình hoá học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Trong phương trình trên, tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá-khử) là
- A. 1 : 8.
- B. 8 : 1.
- C. 3 : 5.
- D. 5 : 3.
Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl₂

$\Rightarrow$ Số phân tử HCl bị oxi hóa là 5.2 = 10

$\Rightarrow$ Số phân tử HCl môi trường là 16 - 10 = 6

Vậy tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá - khử) là 10:6 = 5:3
Câu 25: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 26: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 27: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 28: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
- A. 2 : 5.
- B. 7 : 2.
- C. 5 : 2.
- D. 2 : 7.
Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n² (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 – 2 = 5 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2² = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là:

5 : 2.
Câu 29: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 30: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 31: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 32: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^–(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^–(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJmol^–1) trong bảng dưới đây:

Br^–(aq) Cl^–(aq) Br₂(aq) Cl₂(aq)

-121,55 -167,16 -2,16 -17,30

Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên là:
- A. -76,08 (kJ).
- B. +76,08 (kJ).
- C. -114,12 (kJ).
- D. +114,12 (kJ).
Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=2\times{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}))\;+\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Br}}_2\;(\mathrm{aq}))\;$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).
Câu 33: Nhận biết
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:
- A. kim loại.
- B. khí hiếm.
- C. phi kim.
- D. base.
Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.
Câu 34: Thông hiểu
Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  Zn + HCl.
- B.
  MnO₂ + HCl.
- C.
  Fe₃O₄ + HCl.
- D.
  Na₂CO₃ + HCl.
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.
Câu 35: Vận dụng cao
Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,5M.
- B. 1,0M.
- C. 0,75M.
- D. 0,6M.
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

$M_{hh}\;=\;\frac{30x+44y}{x+y}=19,2.2\;\Leftrightarrow-8,4x\;+\;5,6y\;=\;0\;(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 36: Vận dụng
Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam I₂ từ dung dịch NaI.
- A.
  3,65.
- B.
  7,3.
- C.
  14,6.
- D.
  36,5.
n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.
Câu 37: Thông hiểu

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium(II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh, … Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất Ca + Cl₂ → CaCl₂

a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e. Đúng||Sai

b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1. Sai||Đúng

c) Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol. Sai||Đúng

d) Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion. Đúng||Sai

Đáp án là:

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium(II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh, … Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất Ca + Cl₂ → CaCl₂

a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e. Đúng||Sai

b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1. Sai||Đúng

c) Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol. Sai||Đúng

d) Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion. Đúng||Sai

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất:

Ca + Cl₂→ CaCl₂ mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron;

mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron; mỗi phân tử chlorine nhận 2 electron.

a) Đúng

b) Sai vì

$\overset0{Ca}\;+\;{\overset0{Cl}}_2\;ightarrow\;\overset{+2}{Ca}{\overset{-1}{Cl}}_2$

Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng đều là 0

c) Sai vì

n_Ca = 4 : 40 = 0,1 mol

Quá trình oxi hóa:

Ca⁰ → Ca⁺² + 2e

0,1 → 0,2 mol

Quá trình khử:

$\overset0{Cl_2}+2eightarrow2Cl^{-1}$

0,2

Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,2 mol

d) Đúng
Câu 38: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá - khử?
- A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
- B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.
- C. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.
- D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃.
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3)}_3\;+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3$
Nhận thấy số oxi hóa của các nguyên tử trong các phân tử không thay đổi số oxi hóa
$\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 39: Vận dụng
Cho 30,3g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc) thu được hỗn hợp các oxide. Tính tổng khối lượng các oxide tạo thành.
- A. 44,7 g.
- B. 20,4 g.
- C. 24,3 g.
- D. 30,3 g.
n_O2 = 0,45 mol

Đặt số mol của Al, Zn lần lượt là x, y (mol)

⇒ m_hh = 27x + 65y = 30,3 (1)

Phương trình hóa học:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mol: x → 3x/4

2Zn + O₂ → 2ZnO

mol: y → y/2

$\frac34\mathrm x+\frac12\mathrm y=0,45\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,4; y = 0,3

⇒ n_Al2O3 = $\frac12$ .n_Al = 0,2 mol; n_ZnO = n_Zn = 0,3 mol

⇒ m_oxide = m_Al2O3 + m_ZnO = 0,2.102 + 0,3.81 = 44,7 (gam)
Câu 40: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.