Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai

(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai

(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng

(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai

(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai

(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng

(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai. Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

(d) sai. Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

Câu 2: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng.
B. Trạng thái vật lí của các chất.
C. Số lượng chất tham gia.
D. Điều kiện xảy ra phản ứng và trạng thái vật lí của các chất.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Câu 3: Nhận biết

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

A. Nhường 1 electron.
B. Nhận 1 electron.
C. Nhận 2 electron.
D. Góp chung electron.

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron.

Câu 4: Thông hiểu

Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là

A. 2+.
B. 12+.
C. 24+
D. 10+.

- Nguyên tử trung hòa về điện.

- Electron mang điện tích (-) $\Rightarrow$ Khi nguyên tử mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.

Câu 5: Thông hiểu

(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ

(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ

(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ

(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:

A. 2, 3.
B. 3, 2.
C. 1, 4.
D. 4, 1.

Ta có:

Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.

$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).

Câu 6: Nhận biết

Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

A. bị khử.
B. bị oxi hoá.
C. cho proton.
D. nhận proton.

Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa.

Câu 7: Vận dụng

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l) (1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là −296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

A. +441 kJ/mol.
B. –441 kJ/mol.
C. +414 kJ/mol.
D. –414 kJ/mol.

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ.

Câu 8: Vận dụng

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

A. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
B. 2N₂(g) + 6H₂(g) $\leftrightharpoons$ 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
C. N₂(g) + 3H2(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −45,9kJ
D. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +45,9kJ

Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ

Câu 9: Nhận biết

Nước Javel có tính oxi hoá mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng. Chlorine phản ứng với dung dịch nào sau đây ở nhiệt độ thường để tạo ra nước Javel?

A. NaBr.
B. NaOH.
C. Ca(OH)₂.
D. MgCl₂.

Chlorine phản ứng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo ra nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 10: Vận dụng

Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử

A. HF.
B. C₂H₅OH.
C. H₂O.
D. H₂S.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Câu 11: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây HCl thể hiện tính oxi hóa?

A.
Fe(OH)₂ + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O.
B.
Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
C.
CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O.
D.
KClO₃ + 6HCl ⟶ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O.

Fe(OH)₂ + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O.

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O

- 2 phản ứng trên không phản phản ứng oxi hóa khử.

- Ở phản ứng:

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

$2\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset0{{\mathrm H}_2}$

$\Rightarrow$ HCl thể hiện tính oxi hóa

Ở phản ứng:

KClO₃ + 6HCl ⟶ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

$2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e$

$\Rightarrow$ HCl thể hiện tính khử

Câu 12: Nhận biết

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành

A. do sự cho nhận electron.
B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D. do sự góp chung electron.

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Câu 13: Thông hiểu

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?

A.
KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
B.
MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
C.
CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
D.
K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Câu 14: Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng :

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O

Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây?

A. 3, 14, 9, 1, 7.
B. 3, 28, 9, 1, 14.
C. 3, 26, 9, 2, 13.
D. 2, 28, 6, 1, 14.

${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4$ + $\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3$ $ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3$ + $\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\left|\;3\;\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}ight.+1\mathrm e$

$1\mathrm x\;\left|\;\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

$\Rightarrow$ cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

$\Rightarrow$ hệ số cân bằng là: 3, 28, 9, 1, 14

Câu 15: Vận dụng

Cho 78 ml dung dịch AgNO₃ 10% (d = 1,09) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và KI. Lọc kết tủa, nước lọc có thể phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng từng muối là:

A. KBr 72,38%, NaI 27,62%.
B. KBr 61,32%, NaI 38,68%.
C. KBr 38,70%, NaI 61,30%.
D. KBr 59,56%, NaI 40,44%.

Số mol các chất:

${\mathrm n}_{{\mathrm{AgNO}}_3}\;=\;\frac{78.1,09.10\%}{170}\;=\;0,05\;\mathrm{mol}$

n_HCl = 0,01995 mol

Gọi a, b là số mol của KBr và KI trong hỗn hợp.

KBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr $\downarrow$ + KNO₃

a a

KI + AgNO₃ $ightarrow$ AgI $\downarrow$ + KNO₃

b b

AgNO₃ + HCl $ightarrow$ AgCl $\downarrow$ + HNO₃

0,01995 0,01995

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}119\mathrm a\;+\;166\mathrm b\;=\;3,88\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;=\;0,05\;-\;0,01995\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=\;0,0236\;\\\mathrm b\;=\;6,47.10^{-3}\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{KBr}}=\frac{0,0236.119}{3,88}.100\%=\;72,38\%$

$\Rightarrow$ %mKI = 100% - 72,38% = 27,62%

Câu 16: Nhận biết

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

A. Tốc độ cân bằng.
B. Tốc độ phản ứng.
C. Phản ứng thuận nghich.
D. Phản ứng 1 chiều.

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Câu 17: Nhận biết

Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành

A.
hydrogen sulfide.
B.
sulfur.
C.
hydrogen.
D.
sulfur dioxide.

Câu 18: Thông hiểu

Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. C.
B. CO₂.
C. CaCO₃.
D. CH₄.

Xét số oxi hóa của C trong các hợp chất

C⁰, C⁺⁴O₂, CaC⁺⁴O₃, C^-4H₄.

C đơn chất có số oxi hóa bằng 0, là số oxi hóa trung gian của C, số oxi hóa này có thể tăng hoặc giảm trong phản ứng oxi hóa khử.

⇒ Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong C đơn chất.

Câu 19: Nhận biết

Chất khử là

A. chất nhận electron.
B. chất nhường electron.
C. chất vừa nhường electron, vừa nhận electron.
D. không nhường hay nhận electron.

Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

Câu 20: Thông hiểu

Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg(s) với HCl(aq), có các mô tả sau:

a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

b) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

d) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

Số mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:

a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

Câu 21: Vận dụng cao

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khi cho m gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X chứa 2 muối trong đó có NH₄NO₃ và 0,4958 lít khí N₂O duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 21,92 gam muối khan. Tính m và số mol HNO₃ đã bị khử.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_N2O = 0,02 mol

Ta có sơ đồ phản ứng:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + N₂O + H₂O

Gọi số mol Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃ lần lượt là x, y ta có:

148x + 80y = 21,92 (1)

Quá trình nhường nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$	$2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O$
mol: x → 2x	mol: 0,16 ← 0,02
	$\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4{\mathrm{NO}}_3$
	mol: 8y ← y

Bảo toàn số mol electron: 2x = 0,16 + 8y (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = 0,14, y = 0,015

⇒ m = 0,14.24 = 3,36

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2O

= 0,14.2 + 0,015.2 + 0,02.2

= 0,35 (mol)

Câu 22: Thông hiểu

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
B.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D.
Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

Câu 23: Nhận biết

Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Trong bảng tuần hoàn thì R ở

A. Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.
B. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
C. Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại.
D. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

Câu 24: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.

Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)

Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:

Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ

Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày

Câu 25: Nhận biết

Halogen nào sau đây dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. Cl₂.
B. F₂.
C. I₂.
D. Br₂.

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Câu 26: Nhận biết

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là

A.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
B.
Cồn cháy trong không khí.
C.
Phản ứng tạo gỉ kim loại.
D.
Sự phân hạch hạt nhân.

Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt

Câu 27: Nhận biết

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?

A.
HF.
B.
HCl.
C.
HBr.
D.
HI.

HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F

Câu 28: Thông hiểu

Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen là:

A.
RH₄.
B.
RH₃.
C.
RH₂.
D.
RH.

Trong oxide cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II.

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen là RH₂

Câu 29: Nhận biết

Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng

A. thu nhiệt.
B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
D. tỏa nhiệt.

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 30: Vận dụng

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol (l.s). Giá trị của a.

A. 0,06.
B. 0,012.
C. 0,024.
D. 0,036.

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình

$\overline v\;=\frac{\triangle C_{Br_2}}t=\frac{\triangle C_{Br_2đầu}\;-\triangle C_{Br_2sau}\;}t$

$\Rightarrow\frac{a-0,01}{50}=4.10^{-5}$

$\Rightarrow\mathrm a=50.4.10^{-5}+0,01\;=\;0,012\;(\mathrm{mol}/\mathrm l)$

Câu 31: Thông hiểu

Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 32: Vận dụng

Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?

A.
Mg.
B.
Ca.
C.
Zn.
D.
Ba.

n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Câu 33: Thông hiểu

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do

A. số lớp electron giảm dần.
B. độ âm điện giảm dần.
C. nguyên tử khối tăng dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Câu 34: Nhận biết

Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?

A. Cu.
B. MgO.
C. Cu(OH)₂.
D. AgNO₃.

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Câu 35: Thông hiểu

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau

C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = + 121,25kJ$ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = - 230,04kJ$ (2)

Chọn phát biểu đúng

A.
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.
D.
Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 36: Vận dụng cao

Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halide của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử muối halide kim loại M.

A. AlCl₃.
B. CuCl₂.
C. FeCl₂.
D. MgCl₂.

Đặt n_MX2 = a mol

$\Rightarrow$ a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37 (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ $ightarrow$ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ $ightarrow$ 2AgX + M(NO₃)₂

a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ 2a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ 143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35 (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH $ightarrow$ M(OH)₂ + 2NaNO₃

a $ightarrow$ a

M(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MO + H₂O

a $ightarrow$ a

$\Rightarrow$ a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

$\Rightarrow$ M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Câu 37: Nhận biết

Cho 2 quá trình:

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá.

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn.

Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của 2 quá trình trên?

A. Nhiệt độ và Áp suất.
B. Diện tích tiếp xúc và Nhiệt độ.
C. Nhiệt độ và Diện tích tiếp xúc
D. Nhiệt độ và Áp suất.

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

Câu 38: Thông hiểu

Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu + H₂O.

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A.
CuO.
B.
Cu.
C.
H₂.
D.
H₂O.

Cu⁺²O + H⁰₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu⁰ + H⁺¹₂O.

Chất khử là chất nhường electron (ứng với số oxi hóa tăng)

Vậy chất khử là H₂

Câu 39: Vận dụng

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.

A. 12,70 g.
B. 25,40 g.
C. 5,08 g.
D. 10,16 g

n_MnSO4 = 3,02 : 151 = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5I₂+ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

mol: 0,05 ← 0,02

m_I2 = 0,05. 127.2 = 12,7 g

Câu 40: Nhận biết

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

A.
-2.
B.
+2.
C.
+6.
D.
-6.

Gọi số oxi hóa của Cr trong Na₂CrO₄ là x, theo các quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

1.2 + x + (-2).4 = 0 $\Rightarrow$ x = +6

Vậy Cr có số oxi hóa +6 trong Na₂CrO₄.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!