Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)

Lượng muối thu được không thay đổi

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Phản ứng ứng

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

= (CO₂(g)) + 2(H₂O(l)) – (CH₄(g)) – 2.(O₂(g))

= – 393,5 + 2.(–285,8) – (–74,6) – 2.0 = – 890,5 (kJ) 

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ 

Thể tích khí methane (đkc) cần dùng là: V_CH4 = 0,8.24,79 = 19,832 L

Gọi a là số oxi hóa của nitrogen

Xét các hợp chất ta có:

+ Trong NH₃, số oxi hóa của H là +1.

a + 3 × (+1) = 0 ⇒ a = -3.

+ Trong NH₄Cl, số oxi hóa của H là +1 và Cl là -1

a + 4 × (+1) + 1 × (-1)  = 0 ⇒ a = -3

+ Trong HNO₃ số oxi hóa của H là +1 và O là -2

a + 3 × (-2) + (+1) = 0 ⇒ a = +5

+ Trong NO₂ số oxi hóa của O là -2

a + 2 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3

Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….

 n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Theo định luật bảo toàn e

 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Phản ứng có = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng. 

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

 Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng  ns²np⁵.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Phương trình phản ứng hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2                                                      → 0,5 mol

Thể tích khí thoát ra là:

V_Cl2 = 0,5.24,79 = 12,395 L.

- Ca và Mg là hai nguyên tố hóa học cùng thuộc nhóm IIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

- Các cặp còn lại gồm các nguyên tố thuộc hai nhóm khác nhau nên tính chất hóa học khác nhau.

Fe là chất khử

Quá trình Fe → Fe³⁺ + 3e nhường electron là quá trình oxi hóa.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là: S SO₂; SO₂ SO₃; H₂SO₄  SO₂.

 1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là:

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ/mol

Ta có:

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

2Cl^-  → Cl⁰₂ +2e

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có :

n_KMnO4 = 2.n_Cl2

⇒ n_Cl2 = 5/2 n_KMnO4 = 0,25 mol

⇒ V_Cl2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.

 Phương trình phản ứng:

C₆H₆(l) + O₂(g) 6CO₂ (g) + 3H₂O(g)

= 6.(CO₂(g)) + 3.(H₂O(g)) - .(O₂(g)) - (C₆H₆(l))

             = 6.(-393,5) + 3.(-241,82) - .0 - 49

             = − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là:

Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là:

3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng nên ở phản ứng (d)

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 vậy HCl đóng vai trò là chất oxi hóa

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:

A + 2HCl ACl₂ + H₂

B + 2HCl BCl₂ + H₂

n_A + n_B = n_H2 = 0,02 

Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.

Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch. 

Phát biểu sai là: Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Vì khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.