Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0. 

Vậy O₂ là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không

Si, P, S, Cl cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của hydroxide có xu hướng tăng dần ⇒ tính acid H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

Thứ tự giảm dần là: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ.

Lượng C₂H₅OH (l) cần dùng là:

 ⇒ m_ethanol = 0,013.46 = 0,598 (g). 

I^– có tính khử mạnh nhất. 

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Số oxi hóa của H là + 1 và O là -2, gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

2.1 + 3.(-2) + x = 0 ⇒ x = +4.

n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOH nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Trong phản ứng: , bromine vừa nhường electron, vừa nhận electron ⇒ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Công thức cấu tạo của C₂H₄ là: 

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là: 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.

Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl = 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87(g)

Phản ứng xảy ra:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Số mol HCl = 0,1 mol

Q = m.c.∆T = 100.4,2.8,3 = 3486 (J)

0,1 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 3486 (J)

2 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là:

⇒

Trong bình kín, tỉ lệ về nồng độ chính là tỉ lệ về số mol.

Do đó, tốc độ phản ứng có thể được tính thông qua công thức:

Ta có: n_H2O = 0,024 mol.

Tốc độ phản ứng trung bình của phản ứng:

 Ta có: 

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3 = y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan} = m_KL + m_NO3 41,94 = m_KL + 0,48.62 m_KL = 12,18 gam

m_{muối trong dd X} = m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

> 0: phản ứng thu nhiệt.

< 0: phản ứng tỏa nhiệt.

n_Al = 0,5 mol 

Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y             (1) 

Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

 Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF 

Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X  nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Phản ứng có biến thiên enthalpy là  = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂ 

Vậy có 2 nhận định đúng

 Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống +2. Vậy FeCl₃ đóng vai trò là chất khử. 

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                          ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                         ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)