Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:

E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol

Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:

E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol 

= E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol 

Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Do đó số oxi hóa của N trong đơn chất N₂ bằng 0.

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. 

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất: CaCl₂ Ca + Cl₂ mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron; mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron; mỗi phân tử chlorine nhận 2 electron.

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.

Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Fe⁺²SO₄ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → Fe⁺³₂(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ đóng vai trò là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Chất oxi hóa là KMnO₄ có hệ số là 2

Chất khử là FeSO₄ có hệ số là 10

Tổng hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên là 10 + 2 = 12

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ;
• Nhiệt độ;
• Áp suất;
• Chất xúc tác;
• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.

Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.

Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.

n_NO = 0,6 mol

Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

Quá trình trao đổi e:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

3x + 3y = 1,8 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2)

x = 0,2; y = 0,4

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.

CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường do giữa các phân tử CH₃OH có thể hình thành liên kết hydrogen.

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần. 

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)                 = -890,36 kJ

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s)                            = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

Gọi số mol của NaCl và NaBr lần lượt là a, b:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

  a          a              a

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

   b          b             b 

170a – 143,5a = 188b – 170b

Theo bài ra ta có lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng nên:

 26,5a = 18b

%_NaBr = 100% - 27,84% = 72,16%

Số oxi hóa được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau 

Đặt x là số oxi hóa của Fe. O thường có số oxi hóa là -2

⇒ Ta có: x.2 + (-2).3 = 0

⇒ x = +3

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

  Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

    Làm bay hơi 1 mol nước cần nhiệt lượng = 44 kJ/mol.

⇒ Làm bay hơi 3 mol nước cần nhiệt lượng = 3.44 = 132 kJ/mol.

Vì phản ứng thu nhiệt nên = +132 kJ/mol.

Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:

quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)

quá trình khử (HNO₃ có nhận e nên là chất oxi hóa)

Do  trong HNO₃ bị Cu khử xuống trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2

⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)

- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa

- AO chứa electron độc thân: ↑

- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓

Cách phân bố đúng là:

Phương trình hóa học:

(1) Đúng vì:

Zn là chất nhường electron, là chất khử bị oxi hóa.

(2) Đúng vì: Phản ứng có   = -210 kJ < 0 Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Sai vì: 

Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.

Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.

  Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.

(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.