Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Xác định X:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ X là kim loại nhóm IA.

X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:

X → X⁺ + 1e

- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.

Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 1e → Y^-

Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa. 

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

 Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).

 Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: 

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

0,1    →          0,2

           0,2 → 0,02

V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình có hiện tượng nước phun mạnh vào bình.

Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.

Gọi số oxi hóa của nguyên tử Mn là x, áp dụng quy tắc về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong phân tử MnO₂: 1 × x + 2×(− 2) = 0 ⇒ x = +4

Trong phân tử KMnO₄: 1×(+1) + 1 × x + 4×(−2) = +7

Trong phân tử K₂MnO₄: 2×(+1) + 1 × x + 4×(− 2) = +6 ⇒ x = +6.

Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

 Ta có:

= E_b(NN) + 3E_b(H-H) - 2.3.E_b(N-H)

-92 = 946 + 3.436 - 2.3.E_b(N-H)

E_b(N-H) = 391 kJ/mol

  = ((Al₂O₃(s)) + 2.(Fe(s)) − 2.(Al(s)) − (Fe₂O₃(s)) 

               = (−1676) + 2×0 − 2.0 − (−825,5)

               = − 850,5 (kJ)

Vậy = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì khi nghiền nhỏ CaCO₃ làm cho diện tích tiếp xúc lớn hơn tốc độ phản ứng tăng phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia là: 2 + 2 = 4.

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau

Phương trình minh họa các phản ứng:

H₂S +  Cl₂ → HCl + S

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl

 Độ âm điện của các nguyên tố:

F: 3,98

Cl: 3,16.

Br: 2,96

I: 2,66

"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Gọi halogen cần tìm là X₂:

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Theo đề ra:

X = 80 X là Br

Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng

Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3 = y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan} = m_KL + m_NO3 41,94 = m_KL + 0,48.62 m_KL = 12,18 gam

m_{muối trong dd X} = m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Mg chuyển tử số oxi hóa 0 lên +2.

Phản ứng thu nhiệt: Quang hợp, cranking alkane, băng tan.

Phản ứng tỏa nhiệt: Hô hấp, phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm.