Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) của phản ứng dưới đây:

O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g)

Biết E_O=O = 486 kJmol^-1; E_H-H = 436 kJmol^-1; Ẹ_O-H = 464 kJmol^-1.
- A.
  +486 kJmol^-1.
- B.
  -486 kJmol^-1.
- C.
  +86 kJmol^-1.
- D.
  -86 kJmol^-1.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_O=O + 2.E_H-H - 2.2E_O-H

= 498 + 2.436 – 2.2. 464

= -486 kJmol^-1
Câu 2: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.
Câu 3: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  J.
- D.
  J.mol.
Câu 4: Thông hiểu
Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH đặc, nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây ?
- A. KCl, KClO.
- B. NaCl, NaOH.
- C. NaCl, NaClO₃.
- D. NaCl, NaClO.
Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 6: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
- A.
  Tăng gấp đôi.
- B.
  Giảm 4 lần.
- C.
  Giảm một nửa.
- D.
  Tăng 4 lần.
Tốc độ phản ứng được tính như sau:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2.

Vậy nếu nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.
Câu 7: Thông hiểu
Trong phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), nếu nồng độ của H₂ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A.
  Tăng 2 lần.
- B.
  Giảm 2 lần.
- C.
  Tăng 4 lần.
- D.
  Giảm 4 lần.
Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Vận dụng
Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và oxide của nó (Al₂O₃) có tỷ lệ mol 2:1 tác dụng hết với dung dịch HCl 1M thì cần V lít để hòa tan hết. Giá trị của V là
- A. 1,2 lít.
- B. 1 lít.
- C. 1,1 lít.
- D. 0,9 lít.
Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl $ightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

Al₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂O

Gọi a là số mol Al₂O₃ $\Rightarrow$ n_Al = 2a (mol)

Ta có

m_hh = 27.2a + 102.a = 15,6 $\Rightarrow$ a = 0,1 (mol)

${\mathrm n}_{\mathrm{HCl}\;}=\frac{\;0,2.6}2+0,1.6=1,2\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm V}_{\mathrm{HCl}\;}=\;\frac{1,2}1=\;1,2\;(\mathrm l)$
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A.
  Là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B.
  Là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C.
  Là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D.
  Là phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phản ứng 2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH, ion bị oxi hóa là:
- A. I-.
- B. MnO₄-.
- C. H₂O.
- D. K⁺.
Trong phản ứng:

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH, ion bị oxi hóa là I-, số oxi hóa của ion này tăng từ -1 lên 0 trong đơn chất I₂.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây chỉ có tính khử?
- A. S.
- B. Fe.
- C. HCl.
- D. F₂.
Chất chỉ có tính khử khi chỉ có khả năng nhường eletcron.

⇒ Fe là chất chỉ có tính khử.
Câu 13: Nhận biết
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\xrightarrow{xt,t^o}$ 2NH₃ (g)
- B. CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s)
- C. 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq).
- D. 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g).
Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.
Câu 14: Nhận biết
Trong hợp chất SO₃ số oxi hóa của sulfur là?
- A. +6.
- B. +2.
- C. +3.
- D. +5.
Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0

⇒ x = + 6.
Câu 15: Nhận biết
Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:
- A. HF > HCl > HBr > HI.
- B. HI > HBr > HCl > HF.
- C. HCl > HBr > HI > HF.
- D. HBr > HCl > HI > HF.
Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng?
- A. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có duy nhất 1 chất.
- B. Biến thiên enthalpy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.
- C. Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.
- D. Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298°C.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/lít (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- C. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0°C.
- D. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận?
- A.
  electron.
- B.
  neutron.
- C.
  proton_.
- D.
  cation.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.
Câu 20: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì
vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.
b) Sai vì
Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.
c) Đúng
d) Sai vì
sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 21: Thông hiểu
Đốt cháy quặng magnesium rồi cho vào bình chứa khí CO₂ thì thấy phản ứng tiếp tục xảy ra và sản phẩm tạo thành là bột trắng và muội đen. Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Bột trắng là MgO.
- B. Muội đen là carbon (C).
- C. Mg chuyển từ số oxi hóa 0 đến –2.
- D. Carbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến 0.
$2\overset0{\mathrm{Mg}}+\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2ightarrow2\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\mathrm O\;+\;\overset0{\mathrm C}$

Mg chuyển tử số oxi hóa 0 lên + 2.
Câu 22: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 23: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
$\Rightarrow$ Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.
Câu 24: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần?
- A. S^2- < Cl^- < K⁺ < Ca²⁺.
- B. K⁺ < Ca²⁺ < S^2- < Cl^-.
- C. Cl^- < S^2- < Ca²⁺ < K⁺.
- D. Ca²⁺ < K⁺ < Cl^- < S^2-.
Các ion này đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, bán kính ion sẽ phụ thuộc vào điện tích hạt nhân.
Ta có điện tích hạt nhân càng lớn càng hút mạnh e ở lớp ngoài cùng, bán kính sẽ càng nhỏ.
Điện tích hạt nhân của Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2- lần lượt là +20, +19, +17, +16
⇒ bán kính sẽ tăng dần từ Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2-.
Câu 25: Vận dụng
Trong phản ứng FeS₂ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O, H₂SO₄ thì một phân tử FeS₂ sẽ
- A.
  nhường 15 electron.
- B.
  nhường 9 electron.
- C.
  nhận 15 electron.
- D.
  nhường 9 electron.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

FeS₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O + H₂O

Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:

1

15

FeS₂ → Fe⁺³ +2S⁺⁶ + 15e

N⁺5 + 1e → N⁺⁴

Nhận thấy 1 phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 15NO + 7H₂O
Câu 26: Nhận biết
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
- A. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- B. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- C. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
- D. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
Câu 27: Nhận biết
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- B.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
- C.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- D.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 28: Vận dụng
Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
- A. 17.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 20.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 29: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 30: Vận dụng
Xét phản ứng đốt cháy methane
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (l) = -890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,3 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí CH₄.
- A.
  +74,6 kJ/mol.
- B.
  –74,6 kJ/mol.
- C.
  –325,2 kJ/mol.
- D.
  +325,2 kJ/mol.
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (l) = -890,3 kJ
= [(CO₂)(g) + 2(H₂O)(l)] – [(CH₄)(g)] + (O₂)(g))
$\Rightarrow$ –890,3 = [–393,3 + 2.(–285,8)] – [(CH₄)(g) + 2.0]
$\Rightarrow$ (CH₄)(g) = -74,6 kJ/mol
Câu 31: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. Hồ tinh bột.
- D. Nước bromine.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 32: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 33: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 34: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l) (1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là −296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là
- A. +441 kJ/mol.
- B. –441 kJ/mol.
- C. +414 kJ/mol.
- D. –414 kJ/mol.
SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ.
Câu 35: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:
(a) I₂ + NaCl
(b) NaBr + H₂SO₄ (đặc)
(c) NaF + AgNO₃
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc)
(e) KMnO₄ + HCl
Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra? (Biết các điều kiện có đủ).
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 4.
Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).
(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄ + HCl
(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 36: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 37: Thông hiểu
Khi cho 200mL dung dịch KOH 1M vào 200 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là
- A. 1,0M.
- B. 0,25M.
- C. 0,5M.
- D. 0,75M.
n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M
Câu 38: Vận dụng cao
Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hydrogen bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là:
- A. 2,24 lít và 6,72 lít.
- B. 2,016 lít và 0,672 lít.
- C. 0,672 lít và 2,016 lít.
- D. 1,972 lít và 0,448 lít.
n_Al = 0,17 (mol).
Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol
Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51 (1)
${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\;=\;16,75.2\;=\;\frac{30\mathrm x\;+\;44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)
V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),
V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)
Câu 39: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 40: Thông hiểu
Đặc điểm của halogen là:
- A. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
- B. tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
- C. nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất.
- D. nguyên tử có 5 electron hóa trị.
Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.