Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x 

⇒  m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1) 

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

Lập bảng biện luận

 Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.

Lượng muối thu được không thay đổi

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.

O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.

F là phi kim mạnh nhất.

Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.

 Ta có:

Vì > 0 Phản ứng thu nhiệt nhiệt độ giảm đi là:

Sau khi hòa tan, nước trong bình có nhiệt độ là 25 - 6,2 = 18,8^oC 

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử ta có:

Số oxi hóa của các nguyên tử H, Fe, Cl trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là 0; +2; −1.

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.

NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.

(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Tính khối lượng muối

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

 m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O         (1)

Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O        (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường  Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ
• Nhiệt độ
• Áp suất
• Bề mặt tiếp xúc
• Chất xúc tác

Sự thay đổi số oxi hóa

C là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL + m_Cl- = m_muối

⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (gam)

n_Cl- = 28,4/35,5 = 0,8 mol

⇒ n_Cl2 = 0,4 mol

V_Cl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

 Ta có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: = 3.

Áp dụng công thức:

 Vậy phản ứng cần thực hiện ở 60^oC. 

Trong phản ứng oxi hóa - khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃.

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

 Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất là -2.

AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

Giả sử cùng đốt cháy một lượng H₂ và C₇H₁₆ như nhau và bằng 1 gam

Xét phản ứng (1):

= 2E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2E_b(H₂O) = 2.432 + 498 − 2.2.467 = −506 kJ/mol

Từ (1) để đốt cháy 2 mol H₂ thì cần nhiệt lượng là 506 kJ

Để đốt cháy 1 gam H₂ tức 0,5 mol H₂ cần nhiệt lượng là

Xét phản ứng (2): 

= E_b(C₇H₁₆) + 11E_b(O₂) − 7E_b(CO₂) − 8E_b(H₂O)

               = 6E_b(C−C) + 16E_b(C−H) + 11E_b(O=O) − 7.2.E_b(C=O) − 8.2.E_b(O−H)

⇒ = 6.347 + 16.432 + 11.498 − 7.2.745 − 8.2.467 = −3432kJ/mol

Từ (2) để đốt cháy 1 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 3432 kJ.

⇒ Để đốt cháy 1 gam C₇H₁₆ tức 0,01 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 0,01.3432 = 34,32 kJ

⇒ Nhiệt lượng do H₂ toả ra lớn hơn nhiều so với nhiệt lượng toả ra của C₇H₁₆ nên H₂ là nguyên liệu thích hợp hơn cho tên lửa.

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.

Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Các phản ứng hóa học:

2Mg + O₂  2MgO

Mg + Cl₂ MgCl₂

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_X = 11,05 – 3,15 = 7,9 (g)

32x + 71y = 7,9 (1)

Số mol của hỗn hợp X là: 3,09875 : 24,79 = 0,125 mol = x + y (2)

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,025, y = 0,1

⇒ %O₂ = 0,025 : 0,125. 100% = 20%

⇒ %Cl₂ = 100% - 20% = 80%

 Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80% 

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng 

Br⁰₂ + H₂O HBr^-1 + HBr⁺¹O

a) Nến cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Phản ứng chỉ cần cung cấp nhiệt vào thời điểm ban đầu và có tỏa nhiệt trong quá trình phản ứng ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt

d) Nước lỏng bay hơi là phản ứng thu nhiệt

 Bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL + m_Cl^- = m_muối

⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (g)

n_Cl2 = 28,4/71 = 0,4 mol

⇒ V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Ion NO₃^-/H⁺ có tính oxi hóa mạnh như acid HNO₃

Nó sẽ oxi hóa được Fe²⁺ lên Fe³⁺.

Phương trình ion rút gọn:

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O