Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc
với quỳ tím làm quỳ tím
- A. chuyển sang màu đỏ.
- B. chuyển sang màu xanh.
- C. không chuyển màu.
- D. chuyển sang không màu.
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 2: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 4: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 5: Vận dụng
Trong phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. (Hệ số là những số nguyên tối giản). Số phân tử KMnO₄ bị khử là bao nhiêu?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa
S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄
Quá trình oxi hóa: 5x
Quá trình khử: 2x
S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e
Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²
Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.
Câu 6: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 7: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 28,7.
- B. 68,2.
- C. 57,4.
- D. 10,8.
Gọi số mol của FeCl₂ là x $\Rightarrow$ Số mol của NaCl là 2x:
127x + 58,5.2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học:
FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂
0,1 → 0,2
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
0,2 → 0,1
Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag
0,1 → 0,1
m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)
Câu 8: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
- A. 3 và 3.
- B. 4 và 3.
- C. 4 và 4.
- D. 3 và 4.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al trong Y.
- A. 24,32%.
- B. 75,68%.
- C. 35,12%.
- D. 64,88%.
n_X = 0,35 (mol)
$0,35\;\mathrm{mol}\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cl}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.+11,1\;\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Al}\end{array}ight.ightarrow30,1\;\mathrm g\;\mathrm Z$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)
Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;32\mathrm y\;=\;19\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,35\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,2\\\mathrm y\;=\;0,15\end{array}ight.$
Các quá trình nhường nhận eletron:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ ${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$
mol: a → 2a mol: 0,2 → 0,4
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$ ${\mathrm O}_2+4\mathrm e\;ightarrow2\mathrm O^{2-}$
mol: b → 3b mol: 0,15 → 0,6
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm a+27\mathrm b\;=\;11,1\\2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,4\;+\;0,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=0,35\\\mathrm b=0,1\end{array}ight.$
Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%$
Câu 10: Nhận biết
Cho nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là -2. Cách biểu diễn đúng là
- A. $\mathrm X^{2-}.$
- B. $\mathrm X^{-2}.$
- C. $\overset{-2}{\mathrm X}.$
- D. $\overset{2-}{\mathrm X}.$
Cách biểu diễn số oxi hóa:
- Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.
- Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.
Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: $\overset{-2}{\mathrm X}.$
Câu 11: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂
- A.
  là chất oxi hóa.
- B.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- C.
  là chất khử.
- D.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Vậy Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 12: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
- C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl
Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?
- A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
- B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
- C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.
- D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.
Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Cùng 1 lượng Zn thì Zn dạng bột sẽ có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn nên tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.
Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh, do đó ở nhiệt độ 40°C tốc độ phản ứng cao hơn ở 30°C.
Vậy thí nghiệm: a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxide cao nhất của R là
- A. R₂O₅.
- B. RO₂.
- C. RO₃.
- D. R₂O₇.
Từ cấu hình electron của R ta thấy nguyên tử R có 7 lectron lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.
Câu 15: Thông hiểu
Số oxi hóa của Mn trong K₂MnO₄; Al trong Al³⁺, P trong H₂PO₄^- lần lượt là:
- A. +6; +3; +5.
- B. +6; -3; +5.
- C. +6; -3; +6.
- D. +7; -3; +6.
Số oxi hóa của Mn trong K⁺¹₂Mn⁺⁶O^-2₄ là +1

Al trong Al³⁺là +3

P trong H⁺¹₂P⁺⁵O^-2₄^- lần lượt là +5
Câu 16: Thông hiểu
Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:
- A. Màu đỏ.
- B. Màu xanh.
- C. Không màu.
- D. Màu tím.
HBr + NaOH → NaBr + H₂O
mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$
⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.
Câu 17: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.
- A.
  -102,8 kJ.
- B.
  +102,8 kJ.
- C.
  +91,6 kJ.
- D.
  -91,6 kJ.
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Na₂CO₃) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NaHCO₃)

= (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) – 2.(-950,8)

= 91,6 kJ.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dấu hiệu nhận biết:
Thuốc thử/chất NaCl KI Mg(NO₃)₂ AgNO₃
HCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Kết tủa trắng
AgNO₃ Kết tủa trắng Kết tủa vàng đậm Không phản ứng
Phương trình hóa học:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ Fluorine đến Iodine.

(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

(3) Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

(4) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ Fluorine đến Iodine.

(5) Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB
Biết nồng độ của chất A và chất B lần lượt là 0,1M và 0,2M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,7. Tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu là?
- A. 0,014.
- B. 0,024.
- C. 0,036.
- D. 0,048.
$\;\mathrm v\;=\;\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}.{\mathrm C}_{\mathrm B}\;=\;0,7.0,1.0,2\;=\;0,014\;(\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L.\mathrm s})$
Câu 21: Nhận biết
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.
Câu 22: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 23: Vận dụng
Khi cho M tác dụng vừa đủ với khí chlorine thu được MCl₂, trong đó M chiếm 47,41% về khối lượng. Xác định kim loại M.
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Pb.
Phương trình hóa học:

M + Cl₂ $ightarrow$ MCl₂

Theo bài ra ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm M}{\mathrm M+35,5.2}.100\%\;=\;47,41\%$

⇒ M = 64 (Cu)
Câu 24: Vận dụng cao
Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Cho biết các phản ứng:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) ⟶ 3CO₂(g) + 4H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2220 kJ
C₄H₁₀(g) + O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2874 kJ
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?
- A.
  35 ngày.
- B.
  48 ngày.
- C.
  60 ngày.
- D.
  54 ngày.
Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{597600.0,8}{10000}=\;47,8\;\approx\;48\;\mathrm{ngày}$
Câu 25: Thông hiểu
So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là
- A. Na > Mg > K.
- B. K > Mg > Na.
- C. Mg > Na > K.
- D. K > Na > Mg.
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ chu kì 3, nhóm IA
Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ chu kì 3, nhóm IIA
Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.
Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na > Mg
Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.
Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.
Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.
Câu 26: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tương tác van der Waals?
- A. Tương tác van der Waals là loại liên kết yếu.
- B. Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
- C. Tương tác van der Waals được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
- D. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chất.
Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
Câu 27: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 28: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 29: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2FeS(s) + 7/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ.
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ < 0
⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 30: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) ≤ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 483,64 kJ < 0
$\Rightarrow$ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Câu 31: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 9,916 lít khí H₂ (ở đkc). Thể tích khí O₂ (ở đkc) cần để phản ứng hoàn toàn với 11,9 gam hỗn hợp X là bao nhiêu?
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 4,4622 L.
n_H2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol
Gọi x, y lần lượt số mol Al và Zn trong hỗn hợp
⇒ 27x + 65y = 11,9 (1)
Hỗn hợp X tác dụng dung dịch HCl
Al⁰→ Al³⁺ + 3e
x → 3x
Zn⁰→ Zn²⁺ + 2e
y → 2y
2H⁺ + 2e → H₂
0,8 ← 0,4
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
3x + 2y = 0,8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = 0,2; y = 0,1
Hỗn hợp X tác dụng với oxygen
Al⁰→ Al³⁺ + 3e
0,2 → 0,6
Zn⁰→ Zn²⁺ + 2e
0,1 → 0,2
O₂ + 4e → 2O^2-
a → 4a
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
0,6 + 0,2 = 4a ⇒ a = 0,2 mol
Thể tích khí Cl₂: V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L.
Câu 32: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 33: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây không đúng ?
- A. Nhiệt độ của ngọn lửa acetylene cháy trong oxygen cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
- B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
- C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
- D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.
Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.
Câu 34: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 35: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;+\;2\mathrm e$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự oxi hóa Fe
$\overset{2+}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự khử Cu²⁺
Câu 36: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  1.
Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.
Câu 37: Vận dụng
Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là
- A. 13.
- B. 8.
- C. 9.
- D. 12.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phân tử:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phương trình hóa học đã cân bằng như sau:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.
Câu 38: Thông hiểu
Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là
- A. –1, +1, +7.
- B. +1, +1, +5.
- C. +1, -1, +7.
- D. –1, +1, +5.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;\mathrm{và}\;\mathrm K\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;$
Câu 39: Vận dụng
Cho phản ứng:
$\mathrm{Na}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\mathit(g\mathit)\;\longrightarrow\;\mathrm{NaCl}\mathit(s\mathit)\;$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{NaCl},\;\mathrm s)\;=-\;411,1\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$
Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A. 411,1 kJ;
- B. 25,55 kJ;
- C. 250,55 kJ;
- D. 205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
$\mathrm{Na}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\mathit(g\mathit)\;\longrightarrow\;\mathrm{NaCl}\mathit(s\mathit)\;$
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ.
$\Rightarrow$ Nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là:
411,1.0,5 = 205,55 (kJ)
Câu 40: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 0,5 mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
- A.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
- B.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- C.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- D.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1

24 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!