Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 2: Vận dụng

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 3: Nhận biết

Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện

A. có chiếu sáng.
B. nhiệt độ thấp.
C. trong bóng tối.
D. trong bóng tối, ở nhiệt độ thường.

Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện có chiếu sáng:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ 2HCl

Câu 4: Nhận biết

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do

A.
khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
B.
bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
C.
tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
D.
độ âm điện giảm dần từ F đến I.

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Câu 5: Thông hiểu

Nitrogen trong chất nào sau đây vừa có tính oxy hóa, vừa có tính khử?

A. NH₄Cl.
B. NH₃.
C. N₂.
D. HNO₃.

Trong phân tử N₂ thì N có số oxi hóa 0. Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa của N có thể giảm hoặc tăng, do đó N₂ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

Câu 6: Nhận biết

Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như

A. đặc điểm tập hợp
B. nhiệt độ nóng chảy.
C. nhiệt độ sôi.
D. không ảnh hưởng.

Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.

Câu 7: Vận dụng

Phản ứng 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g) có biểu thức tốc tộ tức thời: $v\;=\;k\;\times\;C_{NO}^2\;\times\;C_{O_2}$ .

Nếu nồng độ của NO giảm đi 3 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ:

A. giảm 3 lần.
B. giảm 18 lần.
C. giảm 6 lần.
D. giảm 9 lần.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

$v\;=\;k\;\times\;C_{NO}^2\;\times\;C_{O_2}$

Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì:

$v'\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\left(\frac{C_{NO}}3ight)^2\times\hspace{0.278em}C_{O_2}=\frac{k\times C_{NO}^2\times C_{O_2}}9=\frac v9$

Câu 8: Nhận biết

Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Si.
B. H₂O.
C. K.
D. SiO₂.

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 9: Thông hiểu

So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

A. Na > Mg > K.
B. K > Mg > Na.
C. Mg > Na > K.
D. K > Na > Mg.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.

Câu 10: Nhận biết

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì:

A. Năng lượng ion hóa giảm dần.
B. Bán kính nguyên tử giảm dần.
C. Độ âm điện giảm dần.
D. Ái lực điện tử giảm dần.

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 11: Vận dụng

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau:

3O₂(g) (oxygen) → 2O₃(g) (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4.
B. 284,8.
C. -142,4.
D. -284.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_sau = m_trước = 100 gam

Ta có:

${{\mathrm n}_{\mathrm O}}_3\;=\;\frac{100.24\%}{48}\;=\;0,5\;\mathrm{mol}$

Enthalpy của 1 mol O₃ là:

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\frac{71,2.1}{0,5}=142,4\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ = 2(O₃) - (O₂)

= 2.142,4 – 3.0 = 284,8 kJ

Nhiệt tạo thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là = 142,4 kJ/mol

Câu 12: Thông hiểu

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào tỏa nhiệt?

A. (1), (2), (3).
B. (1), (2), (4), (5).
C. (3), (4), (5).
D. (2), (3), (4), (5).

Các phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa.

Câu 13: Vận dụng cao

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl₂, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là

A. Al.
B. Na.
C. Ca.
D. K.

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x

⇒ m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1)

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

M → Mⁿ⁺ + ne

2x → 2nx (mol)

Mg → Mg²⁺ + 2e

3x → 6x (mol)

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

0,15 → 0,3

2H⁺ + 2e → H₂

0,1 ← 0,05 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

$\frac{{M.2x + 24.3x}}{{2nx + 6x}} = \frac{{7,5}}{{0,3 + 0,1}} \to M = 18,75n + 20,25$

Lập bảng biện luận

n	1	2	3
M	39 (potassium)	57,75 (Loại)	76,5

Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Câu 14: Nhận biết

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).

Câu 15: Vận dụng cao

Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hydrogen bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là:

A. 2,24 lít và 6,72 lít.
B. 2,016 lít và 0,672 lít.
C. 0,672 lít và 2,016 lít.
D. 1,972 lít và 0,448 lít.

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51 (1)

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\;=\;16,75.2\;=\;\frac{30\mathrm x\;+\;44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),

V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

Câu 16: Vận dụng cao

Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là

A.
+105 kJ.
B.
-105 kJ.
C.
+150 kJ.
D.
-150 kJ.

CO(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{than}\;\mathrm{hoạt}\;\mathrm{tính}}$ COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

= E_C≡O + E_Cl_–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.

Câu 17: Vận dụng

Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?

A. 2,925 gam.
B. 3,245 gam.
C. 2,952 gam.
D. 3,425 gam.

Trong 200 gam dung dịch có:

${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}=\frac{15}{23+127}=0,1\;(\mathrm{mol})$

Theo đề ra ta có:

Lấy 100 gam dung dịch X

$\Rightarrow$ n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂

mol: 0,05 $ightarrow$ 0,05

$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Câu 18: Nhận biết

Cho phương trình hóa học: KMnO₄ + HCl_đặc → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:

A. 35.
B. 39.
C. 32.
D. 37.

Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35

Câu 19: Thông hiểu

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.
C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
D. Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng có biến thiên enthalpy là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.

Câu 20: Vận dụng

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ $ightarrow$ M(NO₃)₃ + ...

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?

A. x = 1.
B. x = 2.
C. x = 1 hoặc x = 2.
D. x = 3.

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.

Câu 21: Nhận biết

Quá trình oxi hóa là quá trình

A. thu electron.
B. kết hợp với oxyen.
C. nhường electron.
D. khử bỏ oxygen.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Câu 22: Thông hiểu

Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?

A. Bằng $\frac12$ .
B. Bằng $\frac32$ .
C. Bằng $\frac23$ .
D. Bằng $\frac13$ .

Tốc độ phản ứng bằng $\frac13$ tốc độ mất đi của H₂ và bằng $\frac12$ tốc độ hình thành của NH₃.

$v=\frac13v_{H_2}\;=\frac{\;1}2v_{NH_3}\Rightarrow v_{H_2}\;=\frac32v_{NH_3}\;$

Câu 23: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì

vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.

b) Sai vì

Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.

c) Đúng

d) Sai vì

sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

Câu 24: Nhận biết

Số oxi hóa của nguyên tố hydrogen trong hydrogen chloride bằng:

A. 0.
B. +2.
C. -2.
D. +1.

Số oxi hóa của hydrogen trong HCl là +1

Câu 25: Nhận biết

Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 26: Vận dụng

Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hydrogen và chlorine vào bình thủy tinh đậy kín và chiếu sáng bằng ánh sáng khếch tán. Sau một thời gian, ngừng chiếu sáng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hydrogen chloride về thể tích và hàm lượng chlorine ban đầu đã giảm xuống còn 20% so với lượng chlorine ban đầu. Thành phần phần trăm thể tích của hydrogen trong hỗn hợp ban đầu bằng:

A. 66,25%.
B. 30,75%.
C. 88,25%.
D. 81,25%.

Cl₂ + H₂ $ightarrow$ 2HCl

Ta nhận thấy thể tích hỗn hợp khí trước và sau phản ứng không thay đổi.

Đặt: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\mathrm a\\{\mathrm V}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\mathrm x\\{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2}=\mathrm y\end{array}ight.$ . Vì thể tích khí không thay đổi nên: Vx = $\frac{\mathrm a}{1,2}$ = 0,3 lít $\Rightarrow$ a = 0,36 lít

V_Cl2 lúc sau = x $-$ $\frac{\mathrm a}2$ = x $-$ 0,18; V_Cl2 lúc sau = 0,2V_Cl2 ban đầu

$\Rightarrow$ x $-$ 0,18 = 0,2x $\Rightarrow$ x = 0,225 $\Rightarrow$ y = 0,975 $\Rightarrow$ %VH2 = $\frac{0,975}{1,2}$ .100% = 81,25%

Câu 27: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A.
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
B.
2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O
C.
2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
D.
2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

HCl là chất nhường electron $\Rightarrow$ HCl có tính khử.

Câu 28: Vận dụng

Nhận định nào sau đây đúng

A.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
B.
NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
C.
NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
D.
Tất cả đáp án đều sai.

NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.

Câu 29: Thông hiểu

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
B.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D.
Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

Câu 30: Thông hiểu

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở

A. bên ngoài các orbital nguyên tử.
B. trong các orbital nguyên tử.
C. bên trong hạt nhân nguyên tử.
D. bất kì vị trí nào trong không gian.

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Câu 31: Thông hiểu

Số oxi hóa của nguyên tố N trong dãy các hợp chất nào dưới đây bằng nhau?

A. NH₃, NaNH₂, NO₂, NO.
B. NH₃, CH₃NH₂, NaNO₃, HNO₂.
C. KNO₂, NO₂, C₆H₅NO₂, NH₄NO₃.
D. NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃, N₂O₅.

Trong NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃; N₂O₅: số oxi hóa của N là +5

Trong NH₃, NaNH₂: số oxi hóa của N là -3; trong NO₂ là +4; trong NO là +2.

Trong CH₃NH₂, số oxi hóa của N là -3, trong HNO₂ là +3.

Trong KNO₂, C₆H₅NO₂ số oxi hóa của N là +3, trong NH₄NO₃ là -3 và +5.

Câu 32: Nhận biết

Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. X₂ là chất nào sau đây?

A. F₂.
B. Cl₂.
C. Br₂.
D. I₂.

Ở điều kiện thường, halogen I₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng I₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng

Câu 33: Thông hiểu

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O

Câu 34: Nhận biết

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng

A. ns¹.
B. ns²np¹.
C. ns²np⁶.
D. ns²np⁵.

Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.

Câu 35: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

(a) sai. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là –296,9 kJ.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng. Ta có:

1 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

⇒ 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9.0,5 = 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt

Câu 36: Nhận biết

Dựa vào số oxi hóa của nguyên tử Cl hay S, chất nào dưới đây chỉ có tính oxi hoá?

A. HClO₄.
B. HCl.
C. SO₂.
D. Cl₂.

Trong hợp chất HClO₄, nguyên tử Cl có số oxi hóa +7 là lớn nhất ⇒ Hợp chất chỉ có tính oxi hóa.

Câu 37: Nhận biết

Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. nhiệt độ, áp suất.
B. tăng diện tích.
C. nồng độ.
D. áp suất.

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Câu 38: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(1) O₃ + KI + H₂O →

(2) F₂ + H₂O →

(3) MnO₂ + HCl đặc →

(4) Cl₂ + H₂S + H₂O →

Những phản ứng nào tạo ra đơn chất?

A.
(1), (2), (3).
B.
(1), (3), (4).
C.
(2), (3), (4).
D.
(1), (2), (4).

Phương trình phản ứng minh họa

O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂

2F₂ + 2H₂O→ O₂ + 4 HF

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H2SO₄ + 8HCl.

Vậy phản ứng (1), (2), (3) tạo ra đơn chất.

Câu 39: Nhận biết

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .

Câu 40: Thông hiểu

Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ.
B. hóa màu xanh.
C. mất màu tím.
D. không đổi màu.

n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!