Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe  → Fe³⁺ + 3e

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Trong hợp chất H₂S, S có số oxi hóa –2, là số oxi hóa thấp nhất của lưu huỳnh nên chỉ thể hiện tính khử.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt

Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt.

Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH

- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.

- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.

- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.

- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau

- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.

Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.

n_AgNO3 = 0,6 mol; n_FeCl2 = 0,1x mol

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓+ Fe(NO₃)₂

         ← b     ←       b

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

a      ←         a         ←                     a

m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 108a + 143,5b = 47,4                         (1)

 Nếu AgNO₃ phản ứng hết AgNO₃ = a + b = 0,6 mol                (2)

Từ (1) và (2) x = 1,09 và y = - 0,49 (loại)

FeCl₂ phản ứng hết, AgNO₃ còn dư:

n_FeCl2 = = 0,1x mol; n_AgCl = b = 0,2x mol

Thay vào (1) ta được: 108.0,1x + 143,5.0,2x = 47,4

x = 1,2

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂                (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM                     (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂                                          (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O                         (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

⇒ x = 0,025mol 

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol  ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol 
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

- của đơn chất bền nhất = 0

- < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂ → MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O

Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar đối với chất khí, nồng độ 1M đối với chất tan trong dung dịch và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K)), kí hiệu là .

Vậy trong phương trình phản ứng = −393,5 kJ có ý nghĩa là để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ (C) + 3H₂O

Trong y học, dung dịch iodine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phản ứng

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g).

Áp dụng công thức:

= 2.E_b(C₂H₂) + 5.E_b(O₂) – 4.(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

= 2.(2.E_C-H + E_C≡C)  + 5.E_O=O – 4.2E_C=O – 2.2E_O-H 

= 2.(2.418 + 835) + 5.494 – 4.2.732 – 2.2.459 = - 1880 (kJ) 

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

> 0: phản ứng thu nhiệt.

< 0: phản ứng tỏa nhiệt.

 Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

Xét tỉ lệ:

CS₂ dư, O₂ hết Tính toán theo O₂

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

           1,2       0,4      0,8

Hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂ (0,4 mol) và SO₂ (0,8 mol)

Tổng số mol khí thu được sau phản ứng là 0,4 + 0,8 = 1,2 mol

Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron.

Chất oxi hoá (chất bị khử) là chất nhận electron.

Xét các phương trình phản ứng ta có:

(1)

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa: HClO₃

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: HNO₃

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Vậy chất đóng vai trò là chất khử: H₂S, Fe, HCl

Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2

Trong 200 gam dung dịch có 0,1 mol NaI.

Vậy khi lấy trong 100 g dung dịch X:

Phương trình phản ứng:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

 0,05     →       0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

= 3.(CO₂(g)) + 2.(Fe(s)) – 3.(CO(g)) – (Fe₂O₃(s))

               = 3.(−393,5) + 2.0 − 3.(−110,5) − (−824,2)

               = −24,8 (kJ).

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:

Oxide của các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3. Trong chu kì, theo chiều từ trái qua phải tính base của oxide giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Thứ tự giảm dần tính base là:

MgO, SiO₂, P₂O₅, SO_3, Cl₂O₇

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch. 

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 0°C lên 30°C, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.

Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:

S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1.

H₂SO₄ là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2 : 1.

Theo chiều HF HCl HBr HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.

 Chlorine không  tác dụng với: I₂; O₂; N₂