Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=-483,64kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là
- A. – 483,64 kJ/ mol.
- B. 483,64 kJ/ mol.
- C. – 241,82 kJ/ mol.
- D. 241,82 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol
Câu 2: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ
- A.
  Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- B.
  Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- C.
  Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- D.
  Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ là lượng nhiệt được được hấp thụ khi 2 mol Fe phản ứng

$\Rightarrow$ Khi một mol Fe tham gia phản ứng có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là
- A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
- C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là
- A. tốc độ phản ứng hoá học.
- B. tốc độ trung bình của phản ứng.
- C. tốc độ tức thời của phản ứng.
- D. vận tốc trung bình của phản ứng.
Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là tốc độ tức thời của phản ứng.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là:
- A. Al, Mg, Ca, Rb, K.
- B. Mg, Ca, Al, K, Rb.
- C. Al, Mg, Ca, K, Rb.
- D. Ca, Mg, Al, Rb, K.
- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.
- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.
Ta có:
Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4 $\Rightarrow$ Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K
Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb
Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.
Câu 7: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HF < HCl < HBr < HI.
- C. HCl < HF < HBr < HI.
- D. HF < HCl < HI < HBr.
Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.
Câu 8: Thông hiểu
Số oxi hóa trung bình của nguyên tử C trong các phân tử C₂H₆ là:
- A. + 3.
- B. – 3.
- C. – 2.
- D. + 2.
Số oxi hóa của H là +1; gọi số oxi hóa trung bình của C là x ta có:

2.x + 6.(+1) = 0 ⇒ x = -3.
Câu 9: Vận dụng
Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
- A. 21,6 g.
- B. 81 g.
- C. 27 g.
- D. 21,54 g.
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam
Câu 10: Nhận biết
Tính chất hóa học của các nguyên tố được quyết định bởi yếu tố nào?
- A.
  Khối lượng nguyên tử.
- B.
  Cấu hình electron.
- C.
  Số neutron.
- D.
  Số lớp electron.
Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.
Câu 11: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 12: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g)

Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng trên. (Biết nhiệt sinh (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5).
- A.
  -178,5 (kJ).
- B.
  +178,5 (kJ).
- C.
  +89,25 (kJ).
- D.
  -89,25(kJ).
CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g)

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CaO) + \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CO_{2})$ $-$ $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CaCO_{3})$

= (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ)
Câu 13: Vận dụng cao
4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)
Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. (O₂(g)) = 0kJ.
- B. ∑(sp) = -4025,4 kJ.
- C. ∑= -711,6 kJ.
- D. Đây là phản ứng thu nhiệt.
∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ
∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ
= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)
Do < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt là:
- A. 0, -2, -3.
- B. +1, +2, +3.
- C. 0, +2, +3.
- D. +1, +2, -3.
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.
Câu 15: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A.
  có khí thoát ra khỏi dung dịch.
- B.
  xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C.
  dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D.
  dung dịch chuyển màu xanh tím.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 16: Vận dụng cao
Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được khí 2,24 lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Zn.
- B.
  Mg.
- C.
  Al.
- D.
  Ca.
n_NO2 = 0,1 mol
Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.
Quá trình nhường e
M⁰ → M⁺² + 2e
x → 2x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,1 ←0,1
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
2x = 0,1 => x = 0,05 mol
=> M_M = 3,25:0,05 = 65 (Zn)
Câu 17: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 18: Vận dụng
Ammonia là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH₃. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí, không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước do hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen:
Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khẳng định sai là
- A. Nguyên tử X có 16 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron.

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 21: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 22: Vận dụng
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim lọai M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho dung dịch muối Y tác dụng với Cl₂ cũng thu được muối X. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 23: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 24: Thông hiểu
Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄.
- C. H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄.
- D. SO₂, SO₃, CaSO₃.
Trong các chất H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄ thì S đều có số oxi hóa là +6.
Trong dãy các chất H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất SO₂, SO₃, CaSO₃ thì S có số oxi hóa lần lượt là: +4, +6, +4
Câu 25: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là
- A.
  10 và 2.
- B.
  1 và 5.
- C.
  2 và 10.
- D.
  5 và 1.
Phương trình phản ứng:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
Chất oxi hóa là KMnO₄
Chất khử là FeSO₄
Câu 26: Vận dụng
Cho phương trình hoá học:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng là
- A. 26.
- B. 24.
- C. 22.
- D. 20.
$4\overset0{\mathrm{Zn}}\;+\;10\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow4\overset{+2}{\mathrm{Zn}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4{\mathrm{NO}}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O$

$4\times\left|\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+\;2\mathrm eight.$

$1\times\left|\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\overset{-3}{\mathrm N}ight.$

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng = 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22
Câu 27: Vận dụng
Phản ứng tôi vôi xảy ra như sau:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn như sau:

Hợp chất CaO(s) H₂O(l) Ca(OH)₂ (aq)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/ mol)
–635,6 –285,8 –986,6

Tính lượng nhiệt giải phóng khi cho 0,1 kg CaO(s) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư.
- A. 65,2 kJ.
- B. 68,2 kJ.
- C. 62,2 kJ.
- D. 70,2 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

= $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca(OH)₂) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaO) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O)]

= (–986) – [(–635,6) + (–285,8)]

= –65,2 kJ

Vậy: 1 mol CaO phản ứng giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.

⇒ Cho 0,1 kg CaO(s) (tức 1 mol) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.
Câu 28: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 29: Vận dụng

Cho 5 gam kẽm (Zn) hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3 M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau thì tốc độ phản ứng sẽ biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Vì sao?

a. Thay 5 gam kẽm hạt bằng 5 gam kẽm bột.

b. Thay dung dịch H₂SO₄ 3 M bằng dung dịch H₂SO₄ 4 M.

c. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50^oC.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 5 gam kẽm (Zn) hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3 M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau thì tốc độ phản ứng sẽ biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Vì sao?

a. Thay 5 gam kẽm hạt bằng 5 gam kẽm bột.

b. Thay dung dịch H₂SO₄ 3 M bằng dung dịch H₂SO₄ 4 M.

c. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50^oC.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a. Thay 5 gam kẽm hạt bằng 5 gam kẽm thì diện tích tiếp xúc của chất phản ứng tăng lên ⇒ tốc độ phản ứng tăng.

b. Thay dung dịch H₂SO₄ 3 M bằng dung dịch H₂SO₄ 4 M thì nồng độ chất phản ứng tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.

c. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50^oC tức là tăng nhiệt độ ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Câu 30: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Giảm 2 lần.
- C. Tăng 4 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 31: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm Halogen?
- A. Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
- B. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
- C. Hoà tan khí chlorine vào dung dịch Potassium hydroxide loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- D. Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
Câu 32: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A.
  I₂.
- B.
  Br₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

F₂ + H₂ → 2HF
Câu 33: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 34: Nhận biết
Các nguyên tử halogen
- A. dễ nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- B. dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- C. dễ nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- D. dễ nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e → ns²np⁶
Câu 35: Nhận biết
Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:
- A.
  NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B.
  2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.
- C.
  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO_2.
- D.
  2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂.
Phương trình phản ứng oxi hóa khử là

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂
Câu 36: Nhận biết
Trong hợp chất N₂O₅, số oxi hóa của nitrogen là
- A. –5.
- B. 0.
- C. +5.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5
Câu 37: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 38: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 39: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 40: Nhận biết
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3(\mathrm s)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_2(\mathrm s)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B. thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C. tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D. thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0