Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)
Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Liên kết
E_b (kJ/mol)
Liên kết E_b (kJ/mol)
C=C 612 C-C 346
C-H
418
H-H
436
Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
- A. 134.
- B. -134.
- C. 478.
- D. 284.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H
= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H
= 612 + 436 – 346 – 2.418
= -134 (kJ)
Câu 2: Thông hiểu
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
- B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.
Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.
$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.
Câu 3: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng:
C₄H₁₀(g) $ightarrow$ C₂H₄ (g) + C₂H₆(g)
Biết E_b(H-H) = 436 kJ/mol, E_b(C-H) = 418 kJ/mol, E_b(C-C) = 346 kJ/mol, E_b(C=C) = 612 kJ/mol
- A. -80 kJ.
- B. -734 kJ.
- C. -915 kJ.
- D. 80 kJ.
C₄H₁₀(g) $ightarrow$ C₂H₄ (g) + C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 10E_b(C-H) + 3E_b(C-C) - Eb(C=C) - 4E_b(C-C) - 6E_b(C-H)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 10.418 + 3.346 - 612 - 4.418 - 346 - 6.418
= 80 kJ
Câu 4: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).
- A. -11,1 kJ.
- B. -111 kJ.
- C. -22,2 kJ.
- D. -222 kJ.
Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$

(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.

(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup H_{298\;(4)}^0=272+824,2-1118,4=-22,2\;kJ.$
Câu 6: Thông hiểu
Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu + H₂O.

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
- A.
  CuO.
- B.
  Cu.
- C.
  H₂.
- D.
  H₂O.
Cu⁺²O + H⁰₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu⁰ + H⁺¹₂O.

Chất khử là chất nhường electron (ứng với số oxi hóa tăng)

Vậy chất khử là H₂
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 9,916 lít khí H₂ (ở đkc). Thể tích khí O₂ (ở đkc) cần để phản ứng hoàn toàn với 11,9 gam hỗn hợp X là bao nhiêu?
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 4,4622 L.
n_H2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol
Gọi x, y lần lượt số mol Al và Zn trong hỗn hợp
⇒ 27x + 65y = 11,9 (1)
Hỗn hợp X tác dụng dung dịch HCl
Al⁰→ Al³⁺ + 3e
x → 3x
Zn⁰→ Zn²⁺ + 2e
y → 2y
2H⁺ + 2e → H₂
0,8 ← 0,4
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
3x + 2y = 0,8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = 0,2; y = 0,1
Hỗn hợp X tác dụng với oxygen
Al⁰→ Al³⁺ + 3e
0,2 → 0,6
Zn⁰→ Zn²⁺ + 2e
0,1 → 0,2
O₂ + 4e → 2O^2-
a → 4a
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
0,6 + 0,2 = 4a ⇒ a = 0,2 mol
Thể tích khí Cl₂: V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 9: Nhận biết
Halogen không có tính khử là:
- A. Bromine.
- B. Fuorine.
- C. Iodine.
- D. Chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.
Câu 10: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 11: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 12: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 13: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử HClO₄ là
- A. + 5.
- B. – 5.
- C. + 7.
- D. – 7.
Trong HClO₄ Số oxi hóa của H là + 1 và số oxi hóa của O là -2 gọi số oxi hóa của Cl là x, ta có:

(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +7.

Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử HClO₄ là +7
Câu 15: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A. khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B. bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C. tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D. độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 16: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí chlorine cho cùng một muối halide kim loại?
- A.
  Ag.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Al.
Câu 17: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 18: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H₂O, Ca, Fe. Khí chlorine tác dụng trực tiếp với bao nhiêu chất trong dãy trên?
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 19: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần?
- A. S^2- < Cl^- < K⁺ < Ca²⁺.
- B. K⁺ < Ca²⁺ < S^2- < Cl^-.
- C. Cl^- < S^2- < Ca²⁺ < K⁺.
- D. Ca²⁺ < K⁺ < Cl^- < S^2-.
Các ion này đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, bán kính ion sẽ phụ thuộc vào điện tích hạt nhân.
Ta có điện tích hạt nhân càng lớn càng hút mạnh e ở lớp ngoài cùng, bán kính sẽ càng nhỏ.
Điện tích hạt nhân của Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2- lần lượt là +20, +19, +17, +16
⇒ bán kính sẽ tăng dần từ Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2-.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Đều là các acid mạnh.
(2) Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
(3) Hoà tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroxide kim loại.
(4) Hoà tan được tất cả các kim loại.
(5) Tạo môi trường có pH lớn hơn 7.
Những phát biểu nào là không đúng khi nói về các hydrohalic acid?
- A. (1), (4), (5).
- B. (2), (4), (5).
- C. (2), (3), (5).
- D. (1), (3), (4).
Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.
Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …
Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.
Câu 21: Nhận biết
Chọn phản ứng trong đó halogen có tính khử:
- A. Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.
- D. Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → HBrO₃ + 10HCl.
Xét phương trình phản ứng:

${\overset0{Br}}_2\;+\;5{\overset0{Cl}}_2\;+\;6H_2O\;ightarrow\;H\overset{+5}{Br}O_3\;+\;10H\overset{-1}{Cl}$

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa
Câu 22: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s²2s¹; (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; (3) 1s²2s²2p⁴; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Có bao nhiêu nguyên tố có tính kim loại?
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có:

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố kim loại.

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

⇒ Các nguyên tố có tính kim loại là: (1) và (2).
Câu 23: Thông hiểu

Cho phản ứng FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

$\overset{+2}{Fe}O\;+\;H\overset{+5}NO_3\;ightarrow\;\overset{+3}{Fe}{(NO_3)}_3\;+\;\overset{+2}NO\;+\;H_2O$

Ta có

$3\times\left|\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\times\left|\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là 10.
Câu 24: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Với biểu thức tốc độ tức thời là: $v\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{CO}^2\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{O_2}$ khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M, Giá trị v là:
- A. k.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 0.
Biểu thức tốc độ tức thời là: $v\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{CO}^2\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{O_2}$

Khi nồng độ mol/L của CO và O ₂ là 1 M, thì: v = k × 1 ² × 1= k.

k là tốc độ riêng của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)
Câu 25: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 26: Thông hiểu
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối X. Biết X là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, … Công thức hóa học của X là
- A.
  KCl.
- B.
  KClO.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KClO₄.
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).
3Cl₂ + 6KOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …
Câu 27: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 28: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm
- A. IIIA.
- B. VA.
- C. VIIA.
- D. IA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.
Câu 29: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu lần lượt là
- A.
  39,13%; 60,87%.
- B.
  23,45%; 76,55%.
- C.
  41,12%; 58,88%.
- D.
  34,23%; 65,77%
n_NO = 0,2 mol
Đặt số mol Mg, Fe lần lượt là x và y mol
⇒ m_hh = 24x + 56y = 9,2 (1)
Sự oxi hóa
Sự khử
Mg⁰ → Mg⁺² + 2e
x →2x
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
y →3y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,6 ← 0,2
Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2x + 3y = 0,6 (2)
Giải hệ (1), (2)
⇒ x = 0,15 mol; y = 0,1 mol
⇒ %m_Mg = (0,15.24):9,2.100% = 39,13%;
%m_Fe = 100% - 39,13% = 60,87%
Câu 30: Thông hiểu
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl₂(g) + H₂(g) = -152,6 kJ/mol
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Vừa thu nhiệt vừa tỏa nhiệt.
- D.
  Không thuộc loại phản ứng nào.
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl₂(g) + H₂(g) = -152,6 kJ/mol
Do < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 31: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 32: Nhận biết
Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử?
- A. Phản ứng hóa hợp.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng thế (vô cơ).
- D. Phản ứng trao đổi.
Phản ứng thế trong hóa học vô cơ là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Ví dụ:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$
Phản ứng thế (vô cơ) bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố $\Rightarrow$ Phản ứng thế (vô cơ) luôn là phản ứng oxi hóa khử.
Câu 33: Vận dụng cao
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:
- A. 65,38%.
- B. 34,62%.
- C. 69,23%.
- D. 30,77%.
Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%
Câu 34: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 35: Nhận biết
Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo dãy nào sau đây?
- A.
  Cl > Br > F > I.
- B.
  Br > Cl > F > I.
- C.
  I > Br > Cl > F.
- D.
  F > Cl > Br > I.
Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.
Câu 36: Vận dụng
Hai kim loại A và B có hóa trị không đổi là II. Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn toàn trong dung dịch HCl ta thấy thoát ra 495,8 ml khí (đkc). Số mol của hai kim loại trong hỗn hợp là bằng nhau. Hai kim loại đó là:
- A. Zn, Cu.
- B. Zn, Mg.
- C. Zn, Ba.
- D. Mg, Ca.
Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:
A + 2HCl $ightarrow$ ACl₂ + H₂
B + 2HCl $ightarrow$ BCl₂ + H₂
$\Rightarrow$ n_A + n_B = n_H2 = 0,02
$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{0,64}{0,02}=32$
Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.
Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.
Câu 37: Nhận biết
Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng:
- A. Đốt cháy.
- B. Phân hủy.
- C. Trao đổi.
- D. Oxi hóa - khử.
Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 38: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian, thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Tính khối lượng thanh sắt thu được sau phản ứng.
- A.
  11,2 gam.
- B.
  5,6 gam.
- C.
  0,7 gam.
- D.
  6,4 gam.
Gọi số mol Fe phản ứng là x $\Rightarrow$ số mol Cu sinh ra cũng là x.

Xét quá trình phản ứng có Fe nhường electron và Cu²⁺ nhận electron:

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Cu}$

2x → x

m_{thanh Fe tăng}= m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 0,8 gam

$\Rightarrow$ m_{thanh Fe tăng}= 64x – 56x = 8x = 0,8 gam

$\Rightarrow$ x = 0,1 mol

$\Rightarrow$ m_{Fe sau p/ư} = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 39: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 40: Nhận biết
Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?
- A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
- B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
- C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
- D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

61 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!