Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn electron:

0,6/x           0,6

0,2 0,4

0,05 0,2

n_Fe = 0,15 (mol)

Gọi số mol NO là a (mol), ta có các quá trình:

0,15    →    0,45   mol

           3a  ←  a    mol

⇒ 3a = 0,45 ⇔ a = 0,15

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

Ta có:

n_NO = 0,2 mol

Áp dụng BTKL: m_O2 = m_hh - m_Fe = 23,6 - m ⇒

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3n_Fe = 4n_O2 + 3.n_NO

= 4. + 3. 0,2

⇒ m = 19,88 gam.

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

Phản ứng có ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tư của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn

Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt. 

Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.

Các phản ứng có < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (4).

Trong hợp chất HClO₄, nguyên tử Cl có số oxi hóa +7 là lớn nhất ⇒ Hợp chất chỉ có tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng xảy ra:

HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)

       = −407 − 286 − 392 + 168 + 932

      = 15kJ

Phản ứng thu nhiệt

Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:

Q = 0,05.15 = 0,75 kJ

 Mà:

Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC

Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.

Phản ứng 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử do không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Theo đề bài, ta có:

;

Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất

Dấu hiệu nhận biết:

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

Sơ đồ phản ứng

Hỗn hợp X + HCl → dung dịch Y + H₂O

Cô cạn Y → mmuối khan

n_HCl = 0,2.2,3 = 0,46 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H

Ta có: n_H2O = 1/2n_HCl = 0,46 : 2 = 0,23 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ m _muốii = 12,68 + 0,46.36,5 - 0,23.18 = 25,33 gam

Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5

n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)

Phương trình hóa học:

         Zn + Cl₂ ZnCl₂ 

mol: 0,36          0,36

Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂­S và CH₄.

Fe⁺²SO₄ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O.

Phương trình phản ứng

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng: 6 + 1 + 7 + 3 + 1 + 1 + 7 = 26

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối 

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O