Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

NaI + NaBr (x gam) NaBr (y gam) NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

44,5b = 2,5a a = 17,8b

%m_NaBr = 3,71%

 Cu^o + HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

Xác định được hệ số của NO là 2, Cu và Cu(NO₃)₂ là 3, sau đó cân bằng nguyên tố N tìm được hệ số của HNO₃ là 8, đếm số nguyên tử H bên vế trái, thêm 4 vào H₂O. 

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ a: b là 3 : 8

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

Thăng bằng electron:

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: 

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là 10.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố C và O ⇒ là phản ứng oxi hóa.

Phản ứng có ⇒ là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈ = - 1035,88 kJ

Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:

Δ_rH^o₂₉₈ = ΣΔ_fH^o₂₉₈ (sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈ (cđ) = -1035,88

⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88

→ x = - 20,66 kJ

Silver bromide là AgBr.

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

 Quá trình khử: 2H⁺ +2e → H₂.

Các quá trình còn lại là quá trình oxi hóa.

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.

Phương trình hóa học viết sai là:

Sửa lại: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.

Gọi số mol của FeCl₂ là x Số mol của NaCl là 2x:

127x + 58,5.2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,1              →              0,2

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,2             →          0,1

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

0,1            →                                   0,1

m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

= (Al₂O₃) + 2.(Fe) − 2.(Al) − (Fe₂O₃)

              = 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)

                = −847,34 kJ

 Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1) 

Nhiệt độ tăng lên là:

Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K 

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.

Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

HCl thể hiện tính oxi hóa khi HCl là chất oxi hóa (nhận electron).

Xét các phản ứng ta có:

HCl thể hiện tính oxi hóa.

  HCl thể hiện tính khử.

Hai phản ứng:

Fe(OH)₂ + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O.

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O.

Không phải là phản ứng oxi hóa khử

Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K) 

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O         (1)

Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O        (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường  Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Trong 200 gam dung dịch có 0,1 mol NaI.

Vậy khi lấy trong 100 g dung dịch X:

Phương trình phản ứng:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

 0,05     →       0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Ta thấy nguyên tử Br nhường electron KBr là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa KBr.

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Ta có:

Số oxi hóa của N, Cr, Mn lần lượt là +5; +6; +7 trong các ion NO₃^-, Cr₂O₇^2-, MnO₄^-.

- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa

- AO chứa electron độc thân: ↑

- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓

Cách phân bố đúng là:

Việc thay đổi áp suất chỉ làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi có chất khí tham gia. 

⇒ Tốc độ các phản ứng (a), (b), (c), (e) thay đổi khi áp suất thay đổi. 

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.

Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần. 

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

= (N₂O₄) – 2.(NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. 

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.