Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.

- Các phản ứng trao đổi:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.

Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.

- Ion F^- không kết tủa với Ag⁺, muối AgF là muối tan.

- Ion Cl^- tạo kết tủa với  Ag⁺ có màu trắng (AgCl), Br^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng nhạt (AgBr), I^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng (AgI).

Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

H₂O(s) → H₂O(l)          = 6,01 kJ/mol 

Để làm tan chảy 1 mol H₂O(s) cần 6,01 kJ/mol.

⇒ Để làm tan chảy 5,555.10¹⁰ mol H₂O(s) cần 6,01.5,555.10¹⁰ ≈ 3,34.10¹¹ kJ/mol.

Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen: 

Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

> 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

 n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Theo định luật bảo toàn e

 3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa

Biến thiên enthanpy chuẩn của phản ứng nung thạch cao sống là:

= .(H₂O(g)) + (CaSO₄.0,5H₂O(s)) - (CaSO₄.2H₂O(s)) 

= .(−241,82) − 1575 − (−2021) = +83,27kJ

Để chuyển 1 mol thạch cao sống thành thạch cao nung cần cung cấp nhiệt là 83,27 kJ

Theo bài ra ta có:

Lượng nhiệt cần cung cấp để chuyển 20 kg thạch cao sống tức mol thạch cao sống thành thạch cao nung là:

Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là

Tốc độ phản ứng trung bình:

Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

Theo PTHH: n_CaCO3 = n_CO2 = (mol)

m_CaCO3 = .100 ≈ 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi %CaCO₃ = .100 = 91% 

Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.

Phương trình phản ứng xảy ra:

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

 Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng  ns²np⁵.

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.

  + +

cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

hệ số cân bằng là: 3, 28, 9, 1, 14

Tăng nồng độ HCl lên thì số phân tử HCl sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCl sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng.

Trong phân tử N₂ thì N có số oxi hóa 0. Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa của N có thể giảm hoặc tăng, do đó N₂ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử 

Đặt n_Mg = x mol ; n_Al = y mol. Ta có:

24x + 27y = 30. (1)

Quá trình oxi hóa:

Mg →  Mg²⁺ + 2e

x               → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

 y     →        3y

⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

            0,6 ← 0,2

2N⁺⁵ + 2.4e → 2N⁺¹

            1,6 ← 0,2

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

         0,2 ← 0,2 

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

          0,4 ← 0,2

⇒ Tổng số mol e nhận bằng 2,8 mol.

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 2,8 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,8 mol ; y = 0,4 mol.

 Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là F, Cl, Be, Li.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Xét số oxi hóa của C trong các hợp chất

C⁰, C⁺⁴O₂, CaC⁺⁴O₃, C^-4H₄.

C đơn chất có số oxi hóa bằng 0, là số oxi hóa trung gian của C, số oxi hóa này có thể tăng hoặc giảm trong phản ứng oxi hóa khử.

⇒ Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong C đơn chất.

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂                (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM                     (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂                                          (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O                         (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

⇒ x = 0,025mol 

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol  ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol 
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt

 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ

 Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.