Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p. 

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

 Cl₂ + 2KBr 2KCl + Br₂

1mol   238 g    149 g    1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam.

x mol                                       khối lượng muối giảm 0,0445 gam

⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m³ không khí là:

0,0005.71 = 0,0355 g = 35,5 mg

⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là:

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X  nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

H₂ + Cl₂ → 2HCl                          (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 nên hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{Cl2 p/ứ} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần..

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Khối lượng của glucose trong 250 mL dung dịch glucose 5% là: 

m_glucose = 250.1,02.5% = 12,75 gam

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 12,75 gam glucose toả ra nhiệt lượng là:

n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng

       10Fe + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO ₄ + 24H₂O

mol: 0,25 →  0,15 

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là:

Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:

8NaI + 5H₂SO₄ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.

Trong hợp chất sulfur trioxide SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0 ⇒ x = + 6.

HCl là chất nhường electron HCl có tính khử.

Sự thay đổi số oxi hóa

C là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng 

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) →  AgCl(s) + NaNO₃(aq) 

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq) 

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq) 

 Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất: CaCl₂ Ca + Cl₂ mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron; mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron; mỗi phân tử chlorine nhận 2 electron.

2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇

X có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là VII.

X có 7 electron hóa trị.

 Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol. 

Ta có:

m_hh = 27a + 65b = 9,2         (1)

Bảo toàn electron ta có:

3a + 2b = 0,5                         (2)

Từ (1) và (2) ta có:

a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g)

= (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ)

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ

Ion NO₃^-/H⁺ có tính oxi hóa mạnh như acid HNO₃

Nó sẽ oxi hóa được Fe²⁺ lên Fe³⁺.

Phương trình ion rút gọn:

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.

  Hệ số nhiệt độ γ =

Trong hợp chất FeSO₄ iron có số oxi hóa +2.

Trong các hợp chất Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(OH)₃, iron có số oxi hóa +3.

 Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

= E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

             = 4E_(C−H) + E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)

Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.