Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 2: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A.
  = -91,8 kJ/mol.
- B.
  = +91,8 kJ/mol.
- C.
  = -45,9 kJ/mol.
- D.
  = +45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = -45,9 kJ/mol
Câu 3: Nhận biết
Ion có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Fe(OH)₃.
- B. AlCl₃.
- C. FeSO₄.
- D. Na₂O.
Fe⁺³(OH)₃, Al⁺³Cl₃^-1, Fe⁺²SO₄, Na⁺¹₂O^-2
Câu 4: Vận dụng
Cho một lượng halogen X₂ tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam aluminium halide. Tên và khối lượng của halogen trên là
- A. chlorine; 7,1 gam.
- B. chlorine; 14,2 gam.
- C. bromine; 7,1 gam.
- D. bromine; 14,2 gam.
Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a → a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

a → 2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 $\Rightarrow$ a = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X

$\Rightarrow$ M_X= 35,5

$\Rightarrow$ X là chlorine

$\Rightarrow$ m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam
Câu 5: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
- A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì
Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng: Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(r) có ∆H = -210 kJ, và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  (1) và (3).
- B.
  (2) và (4).
- C.
  (1), (2) và (4).
- D.
  (1), (3) và (4).
(1) Đúng vì Zn nhường electron $\Rightarrow$ Zn là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

(2) Đúng vì phản ứng có ∆H = -210 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

(3) Sai vì: Biến thiên enthalpy tao thành 3,84 g Cu là:

$\frac{- 210.3,84}{64}$ = -12,6 kJ

(4) Đúng.
Câu 7: Thông hiểu
Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
- B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
- C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
- D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.
Yếu tố nồng độ được áp dụng cho quá trình: Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
Cụ thể: Đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm.
Câu 8: Vận dụng cao
Để một lượng bột iron ngoài không khí một thời gian thu được 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Fe(NO₃)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  38,72.
- B.
  35,50.
- C.
  19,36.
- D.
  34,36.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_NO = 0,06 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,09 ←0,03
Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:
3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)
Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:
x = 0,08; y = 0,075
n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol
=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.
Câu 9: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.
Câu 10: Nhận biết
Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:
- A. giảm.
- B. tăng.
- C. vừa tăng, vừa giảm.
- D. Không tăng, không giảm.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 11: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 14: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂(s)
- A. - 1118,4 kJ.
- B. - 111,84 kJ.
- C. -1310,26 kJ.
- D. -1309,26 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\hspace{0.278em}(4)}^0=-272\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}824,2-\hspace{0.278em}22,2\hspace{0.278em}=-1118,4\hspace{0.278em}\text{kJ}.$
Câu 15: Thông hiểu
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối X. Biết X là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, … Công thức hóa học của X là
- A.
  KCl.
- B.
  KClO.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KClO₄.
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).
3Cl₂ + 6KOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …
Câu 16: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 17: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm
- A. IIIA.
- B. VA.
- C. VIIA.
- D. IA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 19: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.
Câu 20: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
Câu 21: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 22: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 23: Thông hiểu
Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  1.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là:

X (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹; T (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 24: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_Mg = 7,2/24= 0,3 mol
Quá trình nhường - nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6 mol: 0,6 → 0,2

V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 (l)
Câu 25: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A.
  Băng giấy mất màu.
- B.
  Không hiện tượng gì.
- C.
  Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D.
  Băng giấy chuyển màu xanh.
Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.
Câu 26: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 27: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 28: Thông hiểu
Methane (CH₄) được sử dụng làm nhiên liệu, nguyên nhân chính là do methane
- A. là chất khí.
- B. không tan trong nước.
- C. nhiệt độ sôi thấp.
- D. cháy tỏa nhiệt.
Câu 29: Nhận biết
Trong phản ứng Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã
- A. nhận 1 mol electron.
- B. nhường 1 mol electron.
- C. nhận 2 mol electron.
- D. nhường 2 mol electron.
Ta có:
$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm eightarrow \overset0{\mathrm{Cu}}$
mol: 1 → 2
$\Rightarrow$ Một mol Cu²⁺ đã nhận 2 mol electron.
Câu 30: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol⁻¹) của H–H là 436, của C–C là 347, của C–H là 414 và của C≡C là 839 kJ/mol. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt.
- A. –292 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. +292 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
- C. –928 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. +928 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

∆H = 2E_b(C–H) + E_b(C≡C) + 2E_b(H–H) – 6E_b(C–H) – E_b(C–C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347

= –292 (kJ/mol) < 0

Vậy phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 31: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 32: Thông hiểu
Chromium có số oxi hoá +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Cr₂O₃.
- C. Na₂CrO₄.
- D. CrCl₂.
Câu 33: Thông hiểu
Số mol electron cần có để khử 0,5 mol N⁺⁵ thành N^-3 là
- A.
  4,0.
- B.
  0,5.
- C.
  1,5.
- D.
  3,0.
N⁺⁵ + 8e → N^-3
0,5 → 4 (mol)
Câu 34: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được:
- A. 17,6 gam.
- B. 25,1 gam.
- C. 24,7 gam.
- D. 17,8 gam.
n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)
Câu 35: Vận dụng
Hệ số tối giản của các chất trong phản ứng: FeS₂ + HNO₃ $ightarrow$ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO $\uparrow$ lần lượt là:
- A. 1, 4, 1, 2, 1, 1.
- B. 1, 6, 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 10, 2, 4, 1, 1.
- D. 1, 8, 1, 2, 5, 2.
Xét cả phân tử FeS₂ có số oxi hóa là 0
$\overset0{\mathrm{Fe}}{\mathrm S}_2\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3$ $+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Phương trình phản ứng cân bằng:
FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O
Câu 36: Nhận biết
Hãy cho biết $\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$ là quá trình nào sau đây?
- A. Oxi hóa.
- B. Khử.
- C. Nhận proton.
- D. Tự oxi hóa – khử.
$\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$ là quá trình khử vì $\overset{+5}{\mathrm N}$ thu electron.
Câu 37: Vận dụng cao
A, B là các dung dịch HCl có nồng độ mol khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hòa V’ lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Lấy riêng 100 ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Fe dư thì lượng H₂ thoát ra trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,496 lít (ở đkc). Tính nồng độ mol của các dung dịch A, B.
- A. 0,1M; 0,3M.
- B. 0,145M; 0,545M.
- C. 0,5M; 0,2M.
- D. 0,345M; 0,125M.
- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃(1)
0,25 0,25
- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)
0,15 0,15
Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)
Đặt nồng độ của dung dịch A là xM $\Rightarrow$ n_HCl(A) = 0,1x mol.
Đặt nồng độ của dung dịch B là yM $\Rightarrow$ n_HCl(B) = 0,1y mol.
Ta có:
$\mathrm V\;+\;\mathrm V'=2\;\mathrm{hay}\;\frac{0,25}{\mathrm x}+\frac{0,15}{\mathrm y}=\;2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(\mathrm I)$
Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol
TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.
Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:
0,05x – 0,05y = 0,02 (II)
Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1
Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M
Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)
TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.
Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:
0,05y – 0,05x = 0,02 (III)
Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)
Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M
Câu 38: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.
Câu 39: Vận dụng
Cho phản ứng: A + 2B → C.

Nồng độ ban đầu của A là 1M; B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:
- A.
  0,016.
- B.
  2,304.
- C.
  2,704.
- D.
  2,016.
v = k.C_A.C_B²

Ta có 20% chất A tham gia phản ứng có 0,1M chất A tham gia phản ứng

A + 2B → C

Pư: 0,2 0,4

Nồng độ A còn: 0,5 - 0,2 = 0,8 M

Nồng độ chất B còn: 3 - 0,4 = 2,6 M

v' = k.C'_A.C^'_B² = 0,5.0,8.2,6² = 2,704
Câu 40: Nhận biết
Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g) như sau:
Đường cong nào của hydrogen?
- A. Đường cong số (1).
- B. Đường cong số (2).
- C. Đường cong số (3).
- D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.
Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

58 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$
(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.
(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$	$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6	mol: 0,6 → 0,2

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!