Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Giữa các phân tử CH₃OH
- A.
  không tồn tại liên kết hydrogen.
- B.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 2: Thông hiểu
R là nguyên tố nhóm VIIA. Trong oxide cao nhất tương ứng O chiếm 61,20% về khối lượng. Oxide cao nhất của R là
- A. Al₂O₃.
- B. N₂O₅.
- C. Br₂O₇.
- D. Cl₂O₇.
Vì R thuộc nhóm VIIA ⇒ công thức oxide cao nhất của R là R2O7

$\Rightarrow\frac{{\mathrm M}_{\mathrm O}}{{\mathrm M}_{{\mathrm R}_2{\mathrm O}_7}}.100\%=61,20\%\Rightarrow\frac{16.7}{(2\mathrm R+16.7)}.100\%=61,20\%$

⇒ R = 35,5 ⇒ R là Cl.

Oxide cao nhất của R là Cl₂O₇
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.
Câu 4: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 6: Thông hiểu
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là
- A.
  sulfur dioxide.
- B.
  chromium trioxide.
- C.
  cryolite.
- D.
  carbon monoxide.
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
- A. PO₅.
- B. PO.
- C. P₂O₃.
- D. P₂O₅.
Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là
- A.
  3s²3p⁴.
- B.
  3s²3p³.
- C.
  3s²3p².
- D.
  3s²3p⁵.
Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 9: Vận dụng cao
Nung nóng 8,4 gam bột iron ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp A gồm iron oxide và iron dư. Hòa tan hết hỗn hợp A bằng H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được 2,8 lít SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) và muối Fe₂(SO₄)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  10g.
- B.
  20g.
- C.
  24g.
- D.
  26g.
n_SO2 = 0,125 mol
nFe = 0,15 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,15 → 0,45
Quá trình nhận e
O₂ + 4e → O^-2
x → 4x
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,25 ←0,125
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05
Ta có:
m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam
Câu 10: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 11: Thông hiểu
Số oxi hóa của các nguyên tử H, Fe, Cl trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là
- A. 0; −2; +1.
- B. +1; +2; −1.
- C. 0; +2; −1.
- D. +2; −2; +1.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử ta có:

Số oxi hóa của các nguyên tử H, Fe, Cl trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là 0; +2; −1.
Câu 12: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 13: Nhận biết
Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố carbon
- A. chỉ bị oxi hóa.
- B. chỉ bị khử.
- C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
- D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.
Số oxi hóa của các nguyên tố: $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử do số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.

Vậy nguyên tố C không bị oxi hóa cũng không bị khử.
Câu 14: Thông hiểu
Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Cu, Ag, Fe.
- C. CuO, Al, Fe.
- D. Al, Fe, Ag.
Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 15: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 16: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân CaCO₃.
- B. Phản ứng giữa H₂và O₂trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng.
- D. Phản ứng đốt cháy glucose.
Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường
Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)
Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Câu 18: Vận dụng

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C - C	C₄H₁₀	346	C = O	CO₂	799
C – H	C₄H₁₀	418	O – H	H₂O	467
O = O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy ( $\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ ) của phản ứng

A. -2626,5 (kJ).
B. 2626,5 (kJ).
C. 5253 (kJ).
D. -5253 (kJ).

$\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ = 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O -4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

Câu 19: Thông hiểu
Trong phản ứng nung đỏ dây sắt rồi cho phản ứng với khí Cl₂, chlorine đóng vai trò gì?
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Chất khử.
$2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow2\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_3\;$
Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.
Câu 20: Thông hiểu
Khẳng định nào sau đây đúng?
- A.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
- B.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
- C.
  Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
- D.
  Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.
Vì vậy:
Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.
Câu 21: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nồng độ, áp suất.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
- D.
  Thời gian phản ứng.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 22: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
C₂H₄(g) + H₂O(l) → C₂H₅OH(l)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
Biết:
Chất C₂H₅OH C₂H₄ H₂O
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -277,63 +52,47 -285,84
- A.
  -44,26 kJ.
- B.
  +44,26 kJ.
- C.
  +22,13 kJ.
- D.
  -22,13 kJ.
Biến thiên enfhalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₅OH) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₄) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O)
= - 277,63 - (+52,47) - (-285,84) = -44,26 kJ.
Câu 23: Thông hiểu
Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể
- A.
  nung nóng hỗn hợp.
- B.
  cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
- C.
  cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
- D.
  Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.
Câu 24: Nhận biết
Trong phản ứng hóa học Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂mỗi nguyên tử Fe đã
- A. nhường 2 electron.
- B. nhường 1 electron.
- C. nhận 2 electron.
- D. nhận 1 electron.
Trong phản ứng hóa học

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

⇒ Mỗi nguyên tử Iron đã nhường 2 electron.
Câu 25: Nhận biết
Dựa vào các công thức ion giả định, những nguyên tử nào lần lượt có số oxi hóa âm trong các hợp chất CH₄, F₂O?
- A. C, O.
- B. C, F.
- C. H, O.
- D. H, F.
Dựa vào các công thức ion giả định, ta có:
$\overset{-4}{\mathrm C}{\overset{+1}{\mathrm H}}_4,\;{\overset{-1}{\mathrm F}}_2\overset{+2}{\mathrm O}$
Câu 26: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) O₃ + KI + H₂O →

(2) F₂ + H₂O →

(3) MnO₂ + HCl đặc →

(4) Cl₂ + H₂S + H₂O →

Những phản ứng nào tạo ra đơn chất?
- A.
  (1), (2), (3).
- B.
  (1), (3), (4).
- C.
  (2), (3), (4).
- D.
  (1), (2), (4).
Phương trình phản ứng minh họa

O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂

2F₂ + 2H₂O→ O₂ + 4 HF

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H2SO₄ + 8HCl.

Vậy phản ứng (1), (2), (3) tạo ra đơn chất.
Câu 27: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 28: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 29: Nhận biết
Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (2), (3).
- B. (1), (3).
- C. (1).
- D. (2).
Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).
Câu 30: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 31: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 32: Vận dụng
Cho 6,05 gam hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 13,15 gam muối khan. Tìm giá trị của m.
- A. 73 gam.
- B. 146 gam.
- C. 109,5 gam.
- D. 87,6 gam.
Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl= 2x
Phương trình phản ứng xảy ra
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_{hỗn hợp} + m_HCl= m_{muối khan} + m_H2
6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x
⇒ x = 0,1 mol
m_HCl= 0,1.2.36,5 = 7,3 gam
m_{dung dịch HCl}= $\frac{7,3.100}{10}\;=\;73\;gam$
Câu 33: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch hydrochloric acid dư thu được 0,05 mol khí hydrogen. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với khí chlorine dư thu được 7,33 gam muối Y. Cho các phát biểu sau:

(1) Muối Y gồm hai muối FeCl₂ và ZnCl₂.

(2) Tổng số mol trong hỗn hợp X là 0,05 mol.

(3) Thể tích của khí chlorine ở điều kiện chuẩn tham gia phản ứng là 1,4874 lít.

(4) Phần trăm về khối lượng của Fe trong m gam hỗn hợp X ban đầu nhỏ hơn 35%.

(5) Trong hỗn hợp X, khối lượng của Fe lớn hơn khối lượng của Zn.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂

x $ightarrow$ x

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ x + y = 0,05 (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂

x $ightarrow$ x $ightarrow$ x

2Fe + 3Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃

y $ightarrow$ 3/2y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ 136x + 162,5y = 7,33 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,03; y = 0,02

$\Rightarrow$ V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,02.56}{0,03.65+002.56}.100\%\;=\;36,48\%\;>35\%$

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn
Câu 34: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 35: Vận dụng
Khi để ở nhiệt độ 30°C, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản ở 0°C (trong tủ lạnh), quả táo đó bị hư sau 24 ngày. Hãy tính hệ số nhiệt độ của phản ứng xảy ra khi quả táo bị hư.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 8.
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 0°C lên 30°C, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:
$\mathrm\gamma^\frac{30-0}{10}=\frac{24}3 ⇒ γ = 2$
Câu 36: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.
Câu 37: Vận dụng
Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂ (đkc). Kim loại M là:
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Mg.
- D. Al.
n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol
Sơ đồ phản ứng:
$\overset0{\mathrm M}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+n}{\mathrm M}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_{\mathrm n}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình trao đổi electron
$\left.1\timesight|2\mathrm M^0\;ightarrow\;2\mathrm M^{+\mathrm n}+2\mathrm{ne}\\$
$\left.\times night|\;\overset{+6}S+2eightarrow\overset{+4}S$
Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_M\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}2.\hspace{0.278em}n_{SO_2}}n=\frac{2.0,26}{\hspace{0.278em}n}=\frac{\hspace{0.278em}0,52}{\hspace{0.278em}n}\hspace{0.278em}mol$
$\;\;\Rightarrow\;M_M\;=\frac{4,68}{0,52}\;n\;=\;9\;n$
Lập bảng xét giá trị ta có:
n 1 2 3
M 9 18 27
Câu 38: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học của phản ứng: C + O₂ $ightarrow$ CO₂. Xác định chất khử, chất oxi hóa.
- A. C là chất khử; CO₂ là chất oxi hóa.
- B. O₂ là chất khử; C là chất oxi hóa.
- C. CO₂ là chất khử; C là chất oxi hóa.
- D. C là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.
Phương trình hóa học: $\overset0{\mathrm C}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$
Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng sau phản ứng); chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm sau phản ứng).
Vậy C là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.
Câu 39: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.