Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

• Phát biểu đúng: (1), (4).
• Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất.
• Phát biểu (3) không đúng, vì: 

Tốc độ phản ứng tăng 8 lần

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇

X có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là VII.

X có 7 electron hóa trị.

 Xét phản ứng: 

2Al(s) + Fe₂O₃(s) 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Áp dụng công thức

 = 2.0 + 1.(-1676,00) – 2.0 – 1.(-825,50)

= -850,50 kJ < 0

AgNO₃(aq)+ NaNO₃(aq) ⟶ không phản ứng.

Không hiện tượng.

AgNO₃(aq)+ NaCl(aq) ⟶ NaNO₃(aq)+ AgCl (s)↓ (trắng)

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Vậy thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là dung dịch AgNO₃.

Khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp. 

CO(g) + Cl₂(g) COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

              = E_C≡O + E_Cl–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

              = 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

Ta có phương trình phản ứng:

Cl₂ + NaI → NaCl + I₂

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol

Từ phương trình ta có:

n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol

Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol

 Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6

Chất khử là chất nhường electron

Chất oxi hóa là chất nhận electron

Fe⁺³₂O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂

Ta có C⁺² trong CO nhường 2e tạo thành C⁺⁴ nên CO đóng vai trò chất khử.

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng toả nhiều nhiệt. Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn. 

Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.

Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x, y

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
x                → 3x/2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂ (2)
y       →   y        mol

Theo đề bài ta có:

x = 2y => x - 2y = 0 (3)

27x + 65y = 11,9 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta có

x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có :

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Trong 10 phân tử HNO₃ phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO₃)₃

Phương trình hóa học:

 R + Cl₂ → RCl₂

n_R = n_RCl2 = 0,35 mol

Kim loại R là magnesium (Mg)

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 g

HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F

Gọi số oxi hoá của Al là x

→ x + 2(-2) = -1 → x = +3.

Khi cho dung dịch AgNO₃ tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

                     màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

                   màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

                 màu vàng đậm

Phương trình phản ứng minh họa

(1) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1), (2), (3)

 Ở nhiệt độ cao:

3Cl₂ + 6KOH_đ,n 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Hỗn hợp sau phản ứng có KOH dư

V_{ban đầu} = k.[X]².[Y] = kx²y ( với x, y là nồng độ của X, Y)

Khi áp suất của hệ tăng 3 lần thì nồng độ các chất cũng tăng gấp 3 lần

⇒ V_sau= k.[3X] ².[3Y]= k(3x) ² .(3y)=27kx²y

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Chất khử là chất nhường electron.

 Ta có:

Vì > 0 Phản ứng thu nhiệt nhiệt độ giảm đi là:

Sau khi hòa tan, nước trong bình có nhiệt độ là 25 - 6,2 = 18,8^oC 

Ta có:

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

 Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Phương trình phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

0,15 ← 0,15                  → 0,15 mol

m_{Fe phản ứng} = 56.0,15 = 8,4 gam

m_Cu = 64.0,15 = 9,6 gam > 8,4 gam

⇒ Khối lượng Fe tăng thêm = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

Khối lượng đính Fe phản ứng là: m = 30 + 1,2 = 31,2 gam

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Dựa vào phương trình hóa học ta thấy, cứ 8 phân tử HNO₃ thì có 6 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối; 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng. 

- Oxide P₂O₅ tan hoàn toàn trong nước tạo dung dịch có tính acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Phương trình hóa học: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

- Na₂O, CaO tan toàn toàn trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

- MgO tan một phần trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.

Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH

- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.

- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.

- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.

- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau

- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.

Biến thiên enthalpy chuẩn của của phản ứng là:

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).