Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 2: Nhận biết
Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide thì oxygen nhận 2 electron. Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là
- A. $\overset{2-}{\mathrm O}.$
- B. $\overset{+2}{\mathrm O}.$
- C. $\overset{-2}{\mathrm O}.$
- D. $\overset0{\mathrm O}.$
Số oxi hóa của oxygen trong calcium oxide được biểu diễn là $\overset{-2}{\mathrm O}.$
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thể nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- B. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
- C. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- D. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Câu 5: Thông hiểu
Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K.
- A. Li, N, O, Na, K.
- B. K, Na, O, N, Li.
- C. O, N, Li, Na, K.
- D. O, N, Li, K, Na.
Cấu hình electron của Li (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ chu kì 2, nhóm IA
Cấu hình electron của N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ chu kì 2, nhóm VA
Cấu hình electron của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ ⇒ chu kì 2, nhóm VIA
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ chu kì 3, nhóm IA
Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.
Li; N và O cùng thuộc chu kì 2 theo chiều từ trái sang phải ⇒ bán kính nguyên tử của Li > N > O.
Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ bán kính nguyên tử Li < Na < K.
Vậy bán kính nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần là: O, N, Li, Na, K.
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
- A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.
AgNO₃ không phản ứng với HF.
Câu 7: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 8: Vận dụng
Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là
- A. 22,1 g.
- B. 10 g.
- C. 9,4 g.
- D. 8,2 g.
Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)
⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.
Câu 9: Vận dụng
Cho m gam bột iron vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là
- A. 16,0.
- B. 14,5.
- C. 18,6.
- D. 12,2.
Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu
Ta có:
n_Fe²⁺ = 0,5n_H⁺ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_KL + m_H2 + m_Fe²⁺
⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25
⇒ m = 16 g
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là
- A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.
- D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Định luật tuần hoàn là:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 12: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?
- A. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất đầu.
- B. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất sản phẩm.
- C. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi thể tích của các chất khí.
- D. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 14: Thông hiểu

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.
(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng
(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng
(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.
(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng
(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng
(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra
⇒ Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
(1) sai.
(2) đúng.
(3) sai. Chỉ có phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa khử.
(4) đúng.
Câu 15: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 16: Thông hiểu
Chọn phát biểu sai.
- A.
  Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.
- B.
  Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.
- C.
  Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.
- D.
  Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.
Phát biểu không hoàn toàn đúng: "Trong hợp chất số oxi hóa H luôn là +1". Vì trong các hợp chất hidrua kim loại (ví dụ NaH, CaH₂, ... ) thì số oxi hóa của H không là +1
Câu 17: Thông hiểu
Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 2:1.
- B. Al là chất khử.
- C. Fe₂O₃ là chất oxi hóa.
- D. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
Các quá trình xảy ra:
$2\overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;6\mathrm e$
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;6\mathrm eightarrow\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;$
Al là chất nhường electron ⇒ Al là chất khử (chất bị oxi hóa)
Fe₂O₃ là chất nhận electron ⇒ Fe₂O₃ là chất oxi hóa (chất bị khử).
⇒ Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
Câu 18: Vận dụng cao
Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là:
- A. 2,7 gam.
- B. 5,4 gam.
- C. 8,1 gam.
- D. 6,75 gam.
Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.
Ta có:
m_hh = 27a + 65b = 9,2 (1)
Bảo toàn electron ta có:
3a + 2b = 0,5 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
a = b = 0,1 mol.
m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam
Câu 19: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 20: Vận dụng cao
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). Thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

Chất CH₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l)

$\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/mol hay kJ mol-1)
–74,9 0 –393,5 –285,8
- A. 19,832 L.
- B. 9,916 L.
- C. 14,874 L.
- D. 29,748 L.
Phản ứng ứng

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 393,5 + 2.(–285,8) – (–74,6) – 2.0 = – 890,5 (kJ)

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

$\Rightarrow\mathrm x=\frac{712,4}{890,5}=0,8\;(\mathrm{mol})$

Thể tích khí methane (đkc) cần dùng là: V_CH4 = 0,8.24,79 = 19,832 L
Câu 21: Vận dụng
Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol Fe₂O₃ thành Fe là
- A. 0,25 mol.
- B. 0,5 mol.
- C. 1,25 mol.
- D. 1,5 mol.
Quá trình nhận electron là:
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;6\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Fe}}$
0,25 $ightarrow$ 1,5
$\Rightarrow$ Số mol electron cần dùng là 1,5 mol.
Câu 22: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Chromium.
- D. Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.
Câu 23: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C. Số orbital có trong lớp N là 9.
- D. Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).
⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital
Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital
Câu 24: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 25: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong ion Cr³⁺ là
- A. +2.
- B. –2.
- C. +3.
- D. 0.
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.
$\Rightarrow$ Số oxi hóa của Cr trong ion Cr³⁺ là +3.
Câu 26: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi chất lượng ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day),...
- B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian.
- C. Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng hoặc thể tích.
- D. Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.
Câu 27: Nhận biết
Tương tác Van der Waals được hình thành do
- A.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
- B.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
- C.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
- D.
  lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
Câu 28: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X. Cho Br₂ dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được y (g) chất rắn khan. Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan trên vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl₂ dư vào Z thu được dung dịch T. Cô cạn T được z (g) chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu bằng:
- A. 7,3%.
- B. 4,5%.
- C. 3,7%.
- D. 6,7%.
NaI + NaBr (x gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Br}}_2}$ NaBr (y gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Cl}}_2}$ NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

$\Rightarrow$ x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z $\Rightarrow$ 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

$\Rightarrow$ 44,5b = 2,5a $\Rightarrow$ a = 17,8b

$\Rightarrow$ %m_NaBr = 3,71%
Câu 29: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 30: Vận dụng
Xét phản ứng phân hủy khí N₂O₅ xảy ra như sau:
2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)
Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10^-6 (M/s). Tính tốc độ của NO₂ trong phản ứng.
- A. 3,6.10^-5 (M/s).
- B. 1,8 .10^-5(M/s).
- C. 9,0.10^-6 (M/s).
- D. 4,5.10^-6 (M/s).
Phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau:
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\overline v\;=\frac{\triangle C_{CO_2}}{\triangle_t}=\frac14\times\frac{\triangle C_{NO_2}}{\triangle_t}=-\frac12\times\frac{\triangle C_{N_2O_5}}{\triangle_t}$
Theo hệ số cân bằng của phương trình ta có:
Tốc độ tạo thành của NO₂ = 4 lần tốc độ tạo thành của O₂
= 9,0.10^-6.4 = 3,6.10^-5 (M/s)
Câu 31: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
- B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 32: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 33: Thông hiểu
Cho phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g). Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ tương ứng lần lượt là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phản ứng
- A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- B. tỏa nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
- C. Thu nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- D. Thu nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄bền vững hơn NO₂.
Câu 34: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.
- A.
  99,96 kJ.
- B.
  49,98 kJ.
- C.
  120,36 kJ.
- D.
  142,65 kJ.
Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm k)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O(\mathrm l)\;\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=–1299,48\;\mathrm{kJ}$
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

$\Rightarrow$ Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là:

$\frac{2.1299,48}{26}=\;99,96\;\mathrm{kJ}$
Câu 35: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 36: Vận dụng
Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:
CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −852,5 kJ
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
- A. – 852,5 kJ.
- B. – 426,25 kJ.
- C. 852,5 kJ.
- D. 426,25 kJ.
Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\;(\mathrm{mol})$
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:
0,5.852,5 = 426,25 (kJ)
Câu 37: Nhận biết
Nước Javel có tính oxi hoá mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng. Chlorine phản ứng với dung dịch nào sau đây ở nhiệt độ thường để tạo ra nước Javel?
- A. NaBr.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. MgCl₂.
Chlorine phản ứng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo ra nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 38: Vận dụng
Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ thu được ở đkc là
- A. 1,8593.
- B. 4,958.
- C. 7,437.
- D. 2,479.
n_Fe = 0,2 mol

Xét quá trình cho e:

⁰Fe → Fe⁺² + 2e

Xét quá trình nhận e:

2H⁺¹+ 2e → H⁰₂

Áp dụng bảo toàn electron

ne nhận = ne cho

⇒ 2.n_Fe = 2.n_H2 ⇒ n_H2 = 0,2 mol

⇒ V_H2= 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 39: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 40: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
- B.
  2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O
- C.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
- D.
  2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

HCl là chất nhường electron $\Rightarrow$ HCl có tính khử.