Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH

- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.

- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.

- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.

- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau

- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

 Phản ứng xảy ra 

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

n_H2O = 0,432 : 18 = 0,024 mol

 Ta có:

n_{NH3 ban đầu} = 0,61975 : 24,79 = 0,025 mol

n_{O2 ban đầu} = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol. 

Sau 2,5 giờ, số mol NH₃ còn lại là 

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: = E_b(cđ) – E_b(sp).

Bromine có thể oxi hóa ion I^- trong dung dịch muối iodine.

Br₂ + 2NaI 2NaBr + I₂

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là F, Cl, Be, Li.

Phản ứng trao đổi (vôi cơ) luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử:

 Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt

Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Tính khối lượng muối

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

 m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Theo công thức (2), ta có:

= (N₂O) + 3×(CO₂) – (N₂O₄) – 3.(CO)

              = 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

               = –776,11 kJ

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Trong phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố Zn và H ⇒ là phản ứng oxi hóa khử.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v 

 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. 

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂ 

Vậy có 2 nhận định đúng

Số oxi hóa của O là – 2.

Gọi số oxi hóa của C trong ion CO₃^2- là x

Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Ta có: x + (– 2).3 = –2

 x = +4.

Sơ đồ phản ứng:

 X + H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 

Phương trình cân bằng là: 2X + 6H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Theo phương trình hóa học ta có:

Theo phương trình phản ứng ta có:

Vậy X là iron (Fe).

= E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

 Lượng NaCl nguyên chất:

m_{NaCl nguyên chất} = 1000.89,5% = 895kg

Lượng HCl thu được theo lí thuyết :

2NaCl + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HCl

 58,5g                                      36,5g

895kg                                         x 

x =  558,42 kg

Lượng HCl thu được theo thực tế:

m_{HCl tt} = 1250.1,19.37% = 550,375 kg

Hiệu suất của quá trình điều chế:

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử ta có:

Số oxi hóa của các nguyên tử H, Fe, Cl trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là 0; +2; −1.

Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

 Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là: