Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?

A. HCl.
B. KCl.
C. NaOH.
D. NaCl.

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 2: Nhận biết

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.
B. -1.
C. 0.
D. +3.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:

$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$

Câu 3: Thông hiểu

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.

A.
KMnO₄.
B.
MnO₂.
C.
CaOCl₂.
D.
K₂Cr₂O₇.

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol → 1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol → 2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol → 3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol → 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Câu 4: Thông hiểu

Trong phản ứng hóa học: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂, chất oxi hóa là

A. H₂O.
B. KOH.
C. K.
D. H₂.

Phương trình hóa học: $2\overset0{\mathrm K}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;2\mathrm{KOH}\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng sau phản ứng); chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

$\Rightarrow$ K là chất khử; H₂O là chất oxi hóa.

Câu 5: Vận dụng

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) H₂S + SO₂ → S + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

${\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 2H₂S + SO₂ → 3S+ 2H₂O

b) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}(}{\mathrm{NO}}_3)_2\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hóa - khử:

Cân bằng đúng là: 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Câu 6: Nhận biết

Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?

A. HCl (l).
B. Cl₂ (g).
C. Fe (s).
D. H₂ (g).

Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.

Câu 7: Thông hiểu

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

Câu 8: Thông hiểu

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
B.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D.
Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

Câu 9: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$

biết nhiệt tạo tạo thành $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

A. +155,2 kJ.
B. –155,2 kJ.
C. –144,2 kJ.
D. +144,2 kJ.

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂)(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g))

= – 441,0 – (–296,8 + 0. $\frac12$ )

= –144,2 (kJ).

Câu 10: Vận dụng

Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.

Câu 11: Nhận biết

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A. HF.
B. HBr.
C. HI.
D. HCl.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Câu 12: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A.
Phản ứng tôi vôi.
B.
Phản ứng đốt than và củi.
C.
Phản ứng phân hủy đá vôi.
D.
Phản ứng đốt nhiên liệu.

Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.

Câu 13: Nhận biết

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.
B. Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.
C. Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.
D. Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 14: Thông hiểu

Nguyên tố X thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇. Số electron hóa trị của X là

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇

$\Rightarrow$ X có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là VII.

$\Rightarrow$ X có 7 electron hóa trị.

Câu 15: Vận dụng

Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

A. 21,6 g.
B. 81 g.
C. 27 g.
D. 21,54 g.

Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam

Câu 16: Vận dụng cao

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm MgCl₂ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m₁ gam kết tủa. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được m₂ gam kết tủa. Biết m₂ - m₁ = 66,7 và tổng số mol muối trong hỗn hợp X là 0,25 mol. Phần trăm khối lượng MgCl₂ trong hỗn hợp X là:

A.
35,05%.
B.
46,72%.
C.
28,04%.
D.
53,28%.

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25 (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7 (2)

Từ (1) và (2) ta được:

$\left\{ \begin{matrix}a = 0,15 \\b = 0,1 \\\end{matrix} ight.$

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{{\mathrm{MgCl}}_2}=\frac{0,15.95}{0,15.95+0,1.162,5}.100\%\;=\;46,72\%$

Câu 17: Thông hiểu

Cho phản ứng hoá học: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine bị khử và số nguyên tử chlorine bị oxi hóa trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 5:1.
B. 1:5.
C. 1:3.
D. 3:1.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử thay đổi:

Vậy ta có phương trình được cân bằng: 3Cl₂ + 6OH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử Cl đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử Cl đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học là 5 : 1.

Câu 18: Nhận biết

Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là

A. FeI₃.
B. FeI₂.
C. FeI₂ và FeI₃.
D. Fe₃I₄.

Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là FeI₂.

Phương trình hóa học:

Fe + I₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeI₂

Câu 19: Thông hiểu

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(2) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(3) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(4) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(5) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.

(1), (3), (5) đúng

(2) sai, khi hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng sẽ tăng lên → phản ứng thu nhiệt

(4) sai, khi hệ tỏa nhiệt ra môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng giảm xuống → phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 20: Nhận biết

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

A. trao đổi.
B. đốt cháy.
C. phân hủy.
D. oxi hóa - khử.

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 21: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu.
D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

Câu 22: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B. Phản ứng nung đá vôi.
C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 23: Thông hiểu

Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH đặc, nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây ?

A. KCl, KClO.
B. NaCl, NaOH.
C. NaCl, NaClO₃.
D. NaCl, NaClO.

Các phương trình hóa học xảy ra:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Các muối có trong dung dịch X là: NaCl, NaClO₃.

Câu 24: Vận dụng

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là –824,2; –110,5; 0 và –393,5)

A. 8,27 kJ.
B. 49,6 kJ.
C. 12,4 kJ.
D. 74,4 kJ.

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe(s)) – 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃(s))

= 3.(−393,5) + 2.0 − 3.(−110,5) − (−824,2)

= −24,8 (kJ).

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:

$\frac{24,8}3=8,27\;(\mathrm{kJ})$

Câu 25: Thông hiểu

Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ.
B. hóa màu xanh.
C. mất màu tím.
D. không đổi màu.

n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 26: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị $\gamma$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có $\gamma$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.

Phát biểu đúng: (1), (4).
Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất.
Phát biểu (3) không đúng, vì:

$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^{(\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10})}=2^{(\frac{50-20}{10})}=2^3=8$

$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng 8 lần

Câu 27: Nhận biết

Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals so với liên kết hydrogen

A. Yếu hơn.
B. Mạnh hơn.
C. Bằng nhau.
D. Không so sánh được.

Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen

Câu 28: Thông hiểu

Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?

A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn.
B.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
C.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
D.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.

Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được $\Rightarrow$ sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.

Câu 29: Nhận biết

Số oxi hóa của S trong phân tử K₂SO₄ là

A. –2.
B. 0.
C. +4.
D. +6.

Trong hợp chất, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là –2.

Số oxi hóa của từng nguyên tử: ${\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{x}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4$

Ta có: (+1).2 + x + (–2).4 = 0 $\Rightarrow$ x = +6.

Câu 30: Vận dụng cao

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

A. 2 viên.
B. 3 viên.
C. 4 viên.
D. 5 viên.

Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra ta có:

$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:

46x + 32y = 70.96% (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175

Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ

Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ

Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên

Câu 31: Vận dụng

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Chlorine trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}$ chứa trong HClO₄ (với hydrogen là đồng vị ${}_1^1\mathrm H$ , oxygen là đồng vị ${}_8^{16}\mathrm H$ ) là giá trị nào sau đây?

A. 9,40%.
B. 8,95%.
C. 9,67%.
D. 9,20%.

Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.

Ta có:

$\mathrm A\;=\;\frac{35.\mathrm x\;+\;37.(100\;-\;\mathrm x)}{100}=\;35,5$

⇒ x = 75%

⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:

$\frac{37.25}{100.{\mathrm M}_{{\mathrm{HClO}}_4}}=\frac{37.25}{100.(1+35,5+16.4)}.100\;=\;9,2\%$

Câu 32: Nhận biết

Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hóa nào sau đây?

A. +3.
B. 0.
C. +1.
D. +2.

Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.

Câu 33: Vận dụng cao

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 65,38%.
B. 34,62%.
C. 69,23%.
D. 30,77%.

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%

Câu 34: Vận dụng

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.

(2) 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.

(3) 2NaNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NaNO₂ + O₂.

(4) 2Al(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Al(OH)₃.

(5) 2NaHCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử.

$\Rightarrow$ Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (2); (3).

Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là: (1); (4); (5):

$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

$2\overset{+3}{\mathrm{Al}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3\;\overset{\mathrm t^\circ}ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;3{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$

$2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\overset{+1}{\mathrm{Na}}}_2\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$

Câu 35: Thông hiểu

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 36: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:

a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng

b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng

c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì

vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.

b) Sai vì

Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.

c) Đúng

d) Sai vì

sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

Câu 37: Nhận biết

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 3.
B. 2.
C. 6.
D. 5.

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 38: Thông hiểu

Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?

A.
HF.
B.
HNO₃.
C.
HCl.
D.
H₂SO₄.

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 39: Nhận biết

Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là

A. +1.
B. +2.
C. +3.
D. + 7.

Gọi số oxi hóa của Mn là x:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

(+1) + x + (-2).4 = 0

$\Rightarrow$ x = +7

Câu 40: Nhận biết

Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:

A. HF > HCl > HBr > HI.
B. HI > HBr > HCl > HF.
C. HCl > HBr > HI > HF.
D. HBr > HCl > HI > HF.

Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!