Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n 

n_X = n_XCl2 

n	1	2	3
M	(loại)	(loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a    → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b     → 2by

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

b     → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe = a ⇒ n_HCl = 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl = 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

 ⇒

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Ta có < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

Phản ứng có (cđ) > (sp) nên ta có:

- Phản ứng tỏa nhiệt 

- Phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

- Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam

Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF₂), cryolite (Na₃AlF₆); và fluorapatite (Ca₅F(PO₄)₃). 

Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng. 

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

= 15 số điện

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

 v = k.

⇒ Khi tăng nồng độ của khí SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt. 

Nguyên tử nguyên tố X có chứa 9 proton và 10 hạt neutron ⇒ X có 9 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁵

⇒ X thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

Ta có:

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là 2 và 5.

1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl. 

1 phân tử CO₂ có 2 liên kết: C=O giống nhau

1 phân tử NH₃ có 3 liên kết: N-H giống nhau

1 phân tử NH₄Cl có liên kết cộng hóa trị phân cực N−H và liên kết ion NH₄⁺ với Cl⁻.

Vậy cặp phân tử CH₃Cl và NH₄Cl có 2 loại liên kết trong phân tử

8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34 

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.

H₂O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử H₂O không thay đổi số oxi hóa.

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Theo bài ra ta có:

            4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

mol:   3,5.10⁴ →   96250

⇒ V_O2 = 96250.24,75 = 2382187,5 (lít) 

n_SO2 = 0,1 (mol)

Quá trình nhường electron:  

Quá trình nhận electron:

Áp dụng bảo toàn electron: 

2n_Mg = 2n_SO2 ⇒ n_Mg = n_SO2 = 0,1 mol

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam 

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g) (1) 

( E_F-F + E_H-H) - 2.E_H-F

= 159 + 436 – 2 × 565 = -535 (kJ). 

O₂ (g) + 2H₂ (g) → 2H₂O (g) (2)

E_O=O + 2E_H-H - 2.2.E_H-O

= 498 + 2 × 436 – 4 × 464 = -486 (kJ). 

Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt hơn. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm hơn thì sẽ tỏa nhiệt nhiều hơn. 

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

 Các phát biểu đúng là: (1); (2)

(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan

(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Tính acid của HF yếu hơn HCl.

M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl   FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) 3FeCl₂(Y)

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

 Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.

Vậy trong phản ứng quá trình khử là:

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Gọi V_{dd HCl} = V (l)

⇒ m_{dd HCl} = 1000V. 1,2 = 1200V

⇒ m_HCl = 1200 . 0,2 = 240V

⇒ n_HCl = 6,57 ⇒ C_{M HCl} = 6,57M

Vậy thí nghiệm Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có tốc độ lớn nhất.

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O