Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  1.
Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là
- A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.
- D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Định luật tuần hoàn là:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ
Giá trị $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A.
  -26,32 kJ.
- B.
  +19,74 kJ.
- C.
  +13,16 kJ.
- D.
  -10,28 kJ.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxide cao nhất của R là
- A. R₂O₅.
- B. RO₂.
- C. RO₃.
- D. R₂O₇.
Từ cấu hình electron của R ta thấy nguyên tử R có 7 lectron lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.
Câu 5: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 6: Vận dụng
Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất C₆H₆ (l) CO₂ (g) H₂O (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) +49 -393,5 -241,82
- A. 3135,46 kJ.
- B. 684,32 kJ.
- C. 313,546 kJ.
- D. 68,432 kJ.
Phương trình phản ứng:
C₆H₆(l) + $\frac52$ O₂(g) $ightarrow$ 6CO₂ (g) + 3H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 6. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂(g)) + 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O(g)) - $\frac{15}2$ . $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g)) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₆H₆(l))
= 6.(-393,5) + 3.(-241,82) - $\frac{15}2$ .0 - 49
= − 3135,46 (kJ)
Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ
7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là:
$\frac{7,8}{78}\;=\;0,1\;(\mathrm{mol})$
Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là:
3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)
Câu 7: Thông hiểu
Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
- A.
  N, Si, Mg, K.
- B.
  Mg, K, Si, N.
- C.
  K, Mg, N, Si.
- D.
  K, Mg, Si, N.
K: [Ar]4s¹ → chu kì 4, nhóm IA

N: 1s²2s²2p³ → chu kì 2, nhóm VA

Si: [Ne]3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA

Mg: [Ne]3s² → chu kì 3, nhóm IIA

Ta có thể mô tả các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn như sau:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

1

2

₇N

3

₁₂Mg

₁₄Si

4

₁₉K

Bán kính nguyên tử: K > Mg, Si > N

Theo chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải: Mg > Si.

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử: K > Mg > Si > N
Câu 8: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa)
- A. không tăng, không giảm.
- B. vừa tăng, vừa giảm.
- C. giảm xuống.
- D. tăng lên.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa) tăng lên.
Câu 9: Vận dụng

Cho 5,4 g kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 0,3 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 5,4 g kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 0,3 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol kim loại M là x.

Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{+3}{\mathrm M}+3\mathrm e$ $\overset{+6}{\mathrm S}\;+\;2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$

mol: x → 3x mol: 0,6 ← 0,3

Bảo toàn số mol electron ta có: 3x = 0,6 ⇒ x = 0,2

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm M}=\frac{5,4}{0,2}=27$

Vậy kim loại là aluminium (Al).
Câu 10: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là
- A. FeI₃.
- B. FeI₂.
- C. FeI₂ và FeI₃.
- D. Fe₃I₄.
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là FeI₂.

Phương trình hóa học:

Fe + I₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeI₂
Câu 11: Vận dụng cao
Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh họa). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.
Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL^-1 ở 30^oC).
Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên? Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.
- A. 273,4 m³.
- B. 237,4 m³.
- C. 23,74 m³.
- D. 27,34 m³.
Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{acid}}=\frac{200}{40}.36,5.\frac{60}{100}.\frac{80}{100}=87,6\;\mathrm{gam}$
Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
${\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{acid}}=\frac{87,6}{32\%}=273,75\;\mathrm{gam}$
Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:
$\mathrm V\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm D}=\frac{273,75}{1,153}=237,4\;(\mathrm{mL})$
Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:
237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.
Câu 12: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 13: Thông hiểu
Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là
- A. (1) và (2).
- B. (1) và (3).
- C. (2) và (4).
- D. (3) và (4).
Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI.
- B. Bromine có độ âm điện lớn hơn iodine.
- C. Trong dãy HX (X là halogen), tính acid giảm dần từ HF đến HI.
- D. Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.
- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.
- Tính khử: HF < HCl < HBr < HI.
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 17: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 18: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^-1.
- C. –293,5 kJmol^-1.
- D. +293,5 kJ.
Phản ứng tạo thành SO₂:
(3) S + O₂ → SO₂
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (3) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1)
= (–530,5) – (–237)
= –293,5 kJ
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hóa của oxygen trong OF₂ là –2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất OF₂ là +2.

(d) Sai. Trong đa số các hợp chất, hydrogen có số oxi hóa là +1 trừ các hydride kim loại như NaH, CaH₂,...

Vậy có 2 phát biểu đúng.
Câu 20: Vận dụng
Khi tiếp xúc với các đơn chất fluorine, chlorine, bromine, cơ thể người có thể bị ngộ độc do độc tính cao của chúng. Ngưỡng gây chết người của chlorine là 98,6 mg trong 1 m³ không khí. Khi cho 10 m³ không khí có chứa khí chlorine đi qua một ống đựng muối KBr, khối lượng của muối đó giảm bớt 0,0445 mg. Hàm lượng của khí chlorine (mg/m³) trong không khí là:
- A. 3,55 mg/m³.
- B. 2,55 mg/m³.
- C. 4,55 mg/m³.
- D. 6,55 mg/m³.
Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂
1mol 238 g 149 g 1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam.
x mol khối lượng muối giảm 0,0445 gam
$\Rightarrow \mathrm x\;=\;\frac{0,0445}{89}=0,0005\;(\mathrm{mol})$
⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m³ không khí là:
0,0005.71 = 0,0355 g = 35,5 mg
⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là:
$\frac{35,5}{10}=3,55\;(\mathrm{mg}/\mathrm m^3)$
Câu 21: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +397,09 kJ.
- B.
  -397,09 kJ.
- C.
  +416,02 kJ.
- D.
  -416,02 kJ.
Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$
Câu 22: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 23: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 24: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 25: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây tác dụng được với hydrochloric acid?
- A.
  AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.
- B.
  CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
- C.
  Fe, CuO, Ba(OH)₂.
- D.
  Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Câu 26: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là:
- A. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có hiện tượng.
- B. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có hiện tượng.
- C. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng.
- D. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Phương trình phản ứng xảy ra:
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).
NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).
Câu 27: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 28: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :
- A. 0,672 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 0,448 lít.
- D. 4,48 lít.
n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít
Câu 29: Vận dụng cao
Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch muối. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
- A.
  4,80.
- B.
  2,70.
- C.
  3,75.
- D.
  2,40.
n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol
Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x, y
Ta có:
24x + 27y = 7,5 (1)
Phương trình phản ứng
Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂
x → x → x mol
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂y → y →3y/2 mol
Theo phương trình ta có:
x + 3y/2 = 0,35 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta có
x = 0,2; y = 0,1
n_Mg = x = 0,2 mol => m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.
Câu 30: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)
CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)
ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (1) và (3).
- B. (1) và (2).
- C. (3) và (4).
- D. (2) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).
Câu 31: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_Cl2 + m_O2
⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x.
Bảo toàn electron ta có:
x.n_M = 2n_Cl2 + 4n_O2
$\Rightarrow\;\mathrm x.\frac{7,2}{\mathrm M_{M} }\;=\;2.0,2\;+\;4.0,05$
⇒ M_M = 12x
⇒ x = 2 thỏa mãn ⇒ M_M = 24 g/mol
Vậy kim loai M là magnesium (Mg).
Câu 32: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?
- A.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- B.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- C.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
- D.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Câu 33: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 34: Vận dụng

Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất:

$\overline{\mathrm v}=\frac{0,1563\;-\;0,1496}{60}=1,12.10^{-4}(\mathrm M/\mathrm s)$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ 2:

$\overline{\mathrm v}=\frac{0,1496\;-\;0,1431}{60}=1,08.10^{-4}(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 35: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?
- A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.
- B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.
- C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.
Trong hợp chất, số oxi hóa của O là –2 (trừ mộ số trường hợp như: OF₂, H₂O₂,...).
Câu 36: Nhận biết
Oxide nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng?
- A. MgO.
- B. Fe₂O₃.
- C. FeO.
- D. Al₂O₃.
Ta có:
$\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\overset{-2}{\mathrm O},\;{\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3,\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-2}{\mathrm O},\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3.$
Ta thấy MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ trong phân tử đều có các nguyên tử đạt số oxi hóa cao nhất.
FeO có số oxi hóa trung gian $\Rightarrow$ Bị oxi hóa khi phản ứng với HNO₃.
Câu 37: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?
- A. NaBr.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. MgCl₂.
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 38: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 39: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 40: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng
- A. ns²np⁵.
- B. ns²np⁴.
- C. ns².
- D. ns²np⁶.
Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.