Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Na₂CrO₄.
- C. CrCl₂.
- D. Cr₂O₃.
Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂
Câu 2: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
- D. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
Phản ứng (1) có thể tự xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) phải cung cấp nhiệt trong quá trình ⇒ phản ứng phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 4: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 6: Thông hiểu
So sánh tính phi kim của ₁₄Si, ₁₃Al, ₁₅P.
- A. Si > P > Al.
- B. Al < Si < P.
- C. Si > Al > P.
- D. Al > Si > P.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần
$\Rightarrow$ Tính phi kim: Al < Si < P.
Câu 7: Vận dụng
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Zn.
- D.
  Ba.
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 8: Vận dụng cao
Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên) ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
- A.
  52,8%.
- B.
  58,2%.
- C.
  47,2%.
- D.
  41,8%.
X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA
⇒ X, Y là nguyên tố halogen.
TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa
Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)
NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃
$\frac{6,03}{23 + R}$ $\frac{6,03}{23 + R}$
$\Rightarrow\frac{6,03}{23+\mathrm R}\;=\frac{8,61}{108+\mathrm R}$
⇒ M_R = 175,66
⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại
TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
$\Rightarrow{{\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}}_{}\;=\;\frac{8,61}{143,5}=\;0,06\;\mathrm{mol}$
⇒ n_NaCl = 0,06 mol ⇒ m_NaCl = 3,51 gam
⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam
$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}\;=\frac{2,52}{6,03}\;.100\%\;=\;41,8\%$
Câu 9: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 10: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.
Câu 11: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –285,83 kJ
Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước ở điều kiện chuẩn là
- A. 285,33 kJ.
- B. –285,83 kJ.
- C. +571,66 kJ.
- D. –571,66 kJ.
Số mol nước cần phân hủy là: 36/18 = 2 mol
Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 1 mol nước là 285,83 kJ.
⇒ Lượng nhiệt tạo ra khi tạo thành 2 mol nước là 285,83.2 = 571,66 kJ
⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp khi phân hủy 36 gam nước (2 mol) ở điều kiện chuẩn là:
571,66 kJ
Câu 12: Thông hiểu
Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi:
- A. Giảm thể tích dung dịch HCl 2 M xuống một nửa.
- B. Dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
- C. Tăng thể tích dung dịch HCl 2 M lên gấp đôi.
- D. Dùng dung dịch HCl 1 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng.

⇒ Tốc độ phản ứng trên tăng khi dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất nào sau đây?
- A.
  S.
- B.
  SO₂.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  H₂S.
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất H₂S vì hợp chất H₂S có số oxi hóa thấp nhất của S là -2.

Trong các phản ứng oxi hóa khử, số oxi hóa -2 chỉ có thể tăng, không thể giảm.
Câu 14: Vận dụng
Trong chế độ dinh dưỡng của trẻ sơ sinh và trẻ nhỏ rất chú trọng thành phần sodium chloride (NaCl) trong thực phẩm. Theo khuyến cáo của Tổ chức Y tế thế giới (WHO), lượng muối cần thiết trong 1 ngày đối với trẻ sơ sinh là 0,3 g, với trẻ dưới 1 tuổi là 1,5 g, dưới 2 tuổi là 2,3 g. Nếu trẻ ăn thừa muối sẽ ảnh hưởng đến hệ bài tiết, thận, tăng nguy cơ còi xương, … Trẻ ăn thừa muối có xu hướng ăn mặn hơn bình thường và là một trong những nguyên nhân làm tăng huyết áp, suy thận, ung thư khi trưởng thành. Ở từng nhóm tuổi trên, tính lượng ion chloride trong NaCl cho cơ thể mỗi ngày.
- A. 182 mg; 910 mg và 1395 mg.
- B. 128 mg; 901 mg và 1,395 g.
- C. 128 mg; 901 mg và 910 g.
- D. 128 mg; 901 mg và 182 g.
Nhóm trẻ sơ sinh, khối lượng NaCl cần thiết là 0,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
$\mathrm m=\frac{0,3}{58,5}.35,5=0,182\;(\mathrm g)\;=\;182\;(\mathrm{mg})$
Nhóm trẻ dưới 1 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 1,5 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
m = 182.5 = 910 (mg)
Nhóm trẻ dưới 2 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 2,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:
$\mathrm m\;=\;\frac{2,3.182}{0,3}=1395\;(\mathrm{mg})$
Câu 15: Vận dụng
Chất độc màu da cam dioxin gây tác hại vô cùng nghiêm trọng đối với môi trường và sức khỏe con người. Nó phân hủy vô cùng chậm trong đất. Nghiên cứu cho thấy phải mất tám năm để lượng dioxin trong đất giảm đi một nửa. Nếu một mảnh đất có chứa 0,352 mg dioxin thì sau bao lâu lượng dioxin còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin?
- A. 46 năm.
- B. 16 năm.
- C. 32 năm.
- D. 23 năm.
Từ 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin tức đã giảm:
$\frac{0,352.10^{-3}}{2,2.10^{-5}}=16=2^4\;\mathrm{lần}$
$\Rightarrow$ Thời gian cần thiết để 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin là:
8.4 = 32 năm
Câu 16: Thông hiểu
Xét các phản ứng (nếu có) sau đây:
(1) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
(2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
(3) CuO + CO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + CO₂
(4) H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
(5) 2KMnO₄ $\xrightarrow{t^o}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
(6) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(7) 2NO₂ + 2NaOH $\xrightarrow{t^o}$ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
- A.
  4.
- B.
  5.
- C.
  6.
- D.
  3.
Phương trình phản ứng (2); (3); (5); (7) là phương trình phản ứng oxi hóa khử
Câu 17: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dich HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrate và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3 mol. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M đã dùng là
- A. 0,6 lít.
- B. 0,8 lít.
- C. 1,0 lít.
- D. 1,2 lít.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

$\Rightarrow$ m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

$\Rightarrow$ V = 1 lít
Câu 18: Nhận biết
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Câu 19: Vận dụng
Hệ số cân bằng của H₂ trong phản ứng: Fe₂O₃ + H₂ ⟶ Fe + H₂O là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Bước 1: ${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O$
Bước 2:
$\overset0{{\mathrm H}_2}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;2\mathrm e$
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Fe}}$
Bước 3:
Bước 4: Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O
Câu 20: Thông hiểu
Gỉ sét là quá trình oxi hoá kim loại, mỗi năm phá huỷ khoảng 25 % sắt thép. Gỉ sét được hình thành do kim loại sắt (Fe) trong gang hay thép kết hợp với oxygen khi có mặt nước hoặc không khí ẩm. Trên bề mặt gang hay thép bị gỉ hình thành những lớp xốp và giòn dễ vỡ, thường có màu nâu, nâu đỏ hoặc đỏ. Lớp gỉ này không có tác dụng bảo vệ sắt ở phía trong. Sau thời gian dài, bất kì khối sắt nào cũng sẽ bị gỉ hoàn toàn và phân huỷ. Thành phần chính của sắt gỉ gồm Fe(OH)₂, Fe₂O₃.nH₂O.

Một số phản ứng xảy ra trong quá trình gỉ sắt:

(1) Fe + O₂ + H₂O → Fe(OH)₂

(2) Fe + O₂ + H₂O + CO₂ → Fe(HCO₃)₂

(3) Fe(HCO₃)₂ → Fe(OH)₂ + CO₂

(4) Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe₂O₃.nH₂O

Có bao nhiêu phản ứng ở trên là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hoá – khử.

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂ (1)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe + O₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 2Fe(HCO₃)₂ (2)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe(OH)₂ + O₂ + (2n – 4)H₂O → 2Fe₂O₃.nH₂O (4)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe(OH)₂ (số số oxi hóa từ +2 lên +3).
Câu 21: Nhận biết
Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. I₂.
- C. F₂.
- D. O₂.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)
Câu 22: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 23: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 24: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 25: Thông hiểu
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
- A.
  KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
- B.
  MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
- C.
  CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
- D.
  K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃
Câu 26: Thông hiểu
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂ (g) + I₂(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2HI(g).
Biết Eb (H–H) = 436 kJ/mol, Eb (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm H)+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm I-\mathrm I)-2\times{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm I)$
= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ
Câu 27: Thông hiểu
Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine?
- A. Vì fluorine không tác dụng với nước.
- B. Vì fluorine có thể tan trong nước.
- C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
- D. Vì fluorine là chất khí ở điều kiện thường.
Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.
⇒ Người ta không điều chế nước F₂.
Câu 28: Vận dụng
Cho biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -58,4 kJ.
PbS(s) + 2HCl(g) $ightarrow$ PbCl₂(s) + H₂S(g)
Tính nhiệt tạo thành chuẩn của PbCl₂(s) biết:
Chất PbS(s) HCl(g) H₂S(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -98,7 -95,30 -33,6
- A. -452 kJ.
- B. +314,1 kJ.
- C. +314,1 kJ.
- D. +452 kJ.
Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo công thức:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PbCl₂(s)) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PbS(s))
(PbCl₂(s)) = –58,4 – (–33,6) + 2.(–95,30) + (–98,7)
(PbCl₂(s)) = –314,1 (kJ/mol)
Câu 29: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 30: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thể nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- B. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
- C. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- D. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Câu 31: Nhận biết
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.
Câu 32: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.
Câu 33: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A.
  potassium bromide.
- B.
  Iron (III) nitrate.
- C.
  Zinc chloride.
- D.
  Sodium iodide.
Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

Câu 34: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 35: Vận dụng
Xét phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.
- A. 4,378.
- B. 6,250.
- C. 5,952.
- D. 1,250.
Phương trình hóa học: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm V}_{{\mathrm O}_2}=\frac54.{\mathrm V}_{{\mathrm{NH}}_3}=1,25$
Không khí chứa 21% thể tích oxygen.
$\Rightarrow$ Thể tích không khí là:
${\mathrm V}_{\mathrm{KK}}=\frac{1,25.100}{21}\approx5,952\;$
Câu 36: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 37: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 38: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 39: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁴.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Xét các cấu hình sau

(1) 1s²2s¹

Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại

(2) 1s²2s²2p⁴.

Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại
Câu 40: Thông hiểu
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối X. Biết X là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, … Công thức hóa học của X là
- A.
  KCl.
- B.
  KClO.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KClO₄.
Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).
3Cl₂ + 6KOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …