Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực Van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.

Ta có sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng. 

Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

 Ta có thể viết phương trình dưới dạng:

Cứ 1 mol hỗn hợp muối: NaBr; KBr → 1 mol hỗn hợp muối hỗn hợp NaCl; KCl

Vậy khối lượng giảm đi:

80 - 35,5 = 45,5 gam

Khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu chính là khối lượng muối đã giảm

n_muối = 8,9 : 44,5 = 0,2 mol

 ⇒ n_muối = n_Cl- _{phản ứng} = 0,2 mol

 ⇒ n_Cl2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3. 

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Phát biểu đúng là:

(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.

Ta có n_O2 = V/22,4 = 1,5.10^-4 (mol)

PTPƯ:

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

3.10-4                1,5.10-4  (mol)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

 Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:

Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chất xúc tác.

Do phản ứng trên không có sự tham gia của chất rắn nên diện tích tiếp xúc không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

2Fe⁺³Cl₃ + H₂S^-2 → 2Fe⁺²Cl₂ + S⁰ + 2HCl

Fe trong FeCl₃ có số oxi hóa giảm sau phản ứng → FeCl₃ đóng vai trò là chất oxi hóa

Các orbital trong một phân lớp electron có cùng mức năng lượng.

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                          ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                         ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)

Phương trình hóa học:

Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng sau phản ứng); chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

K là chất khử; H₂O là chất oxi hóa.

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

(1) N₂ + 3H₂ 2NH₃

(2) 2NH₃ + 2O₂ → NO + 3H₂O₂

(3) 2NO + O₂ → 2NO₂

(4) 2NO₂ + 12O₂ + H₂O → 2HNO₃

Có ít nhất 4 phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố

KMnO₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Fe⁺³₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Vậy số oxi hoá của iron tăng từ +2 lên +3.

, ,

Phát biểu (3) sai biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành -6,3 kJ là sai vì:

Vậy số phát biểu đúng là 3

CO(g) + Cl₂(g) COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

              = E_C≡O + E_Cl–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

              = 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

n_NO = 0,05 mol

Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

x = 0,15 mol

=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)

n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol 

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 = 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = .n_HCl = .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

x = 0,06 m_FeCl3 = 9,75 gam

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

 Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)