Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200⁰C lên 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
- A. 2 lần.
- B. 4 lần.
- C. 8 lần.
- D. 16 lần.
Ta có:

$\frac{v_{240^oC}}{v_{200^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=2^\frac{240-200}{10}$ = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng hoá học sau: KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O. Trong phản ứng trên, số oxi hoá của iron:
- A.
  tăng từ +2 lên +3.
- B.
  giảm từ +3 xuống +2.
- C.
  tăng từ – 2 lên +3. .
- D.
  không thay đổi.
Sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố

KMnO₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Fe⁺³₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Vậy số oxi hoá của iron tăng từ +2 lên +3.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ.

(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0.

Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 5: Vận dụng
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hiệu suất phản ứng điều chế bromine từ chlorine là
- A. 40,00%.
- B. 64,05%.
- C. 73,95%.
- D. 85,21%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 tấn 160 tấn
x tấn 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:
$\mathrm H=\frac{0,44375}{0,6}.100\%\;=\;73,95\%$
Câu 6: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 7: Nhận biết
Khí oxygen thể hiện tính chất gì khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu?
- A. Tính khử.
- B. Tính acid.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính base.
Các phản ứng đốt cháy nhiên liệu oxygen dạng O₂ tạo thành H₂O và CO₂.

Số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 ⇒ Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 8: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Thông hiểu
Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
- A. Nồng độ của chất A.
- B. Nồng độ của chất B.
- C. Nhiệt độ của phản ứng.
- D. Thời gian xảy ra phản ứng.
k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CrI₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₃ + KIO₃ + KCl +H₂O

Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng
- A. 95.
- B. 93.
- C. 92.
- D. 94.
Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tố X thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇. Số electron hóa trị của X là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇
$\Rightarrow$ X có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là VII.
$\Rightarrow$ X có 7 electron hóa trị.
Câu 12: Nhận biết
Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:
- A. HF > HCl > HBr > HI.
- B. HI > HBr > HCl > HF.
- C. HCl > HBr > HI > HF.
- D. HBr > HCl > HI > HF.
Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng:

$aFe + bHN{O_3} \to cFe{(N{O_3})_3} + dNO + e{H_2}O.$

Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + c) bằng:
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  5.
- D.
  2.
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃+ N⁺²O + H₂O

1x

1x

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Vậy tổng a + c = 1 + 1 = 2
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là:
- A.
  2.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  4.
Dựa vào phương trình hóa học ta thấy, cứ 8 phân tử HNO₃ thì có 6 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối; 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -110 kJ

Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau

Liên kết C – H Cl – Cl C – Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) 413 243 339

Năng lượng liên kết H-Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 427 kJ/mol.
- C. -710 kJ.
- D. -110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

= 4E_(C−H)+ E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)
Câu 17: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn một lượng 31,32 gam một oxit Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch A và 4,872 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch A, thu được m gam muối Fe₂(SO₄)₃ khan. Xác định giá trị m là:
- A.
  52,0.
- B.
  48,0.
- C.
  87,0.
- D.
  58,0.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,435 ←0,2175
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435 (1)
Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol
→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)
Câu 18: Thông hiểu
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do
- A. số lớp electron giảm dần.
- B. độ âm điện giảm dần.
- C. nguyên tử khối tăng dần.
- D. bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.Nhận định nào sau đây không chính xác.
- A. Nguyên tử P có 15 electron.
- B. Số hiệu nguyên của nguyên tố P là 15.
- C. Nguyên tố P là phi kim vì lớp electron ngoài cùng có 5e.
- D. Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 5.
Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 15 electron ⇒ Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.
Câu 20: Thông hiểu
Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?
- A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
- B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
- D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.
- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.
- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 21: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 22: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 23: Nhận biết
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
- A. PO₅.
- B. PO.
- C. P₂O₃.
- D. P₂O₅.
Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅
Câu 24: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 25: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 0,5 mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
- A.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
- B.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- C.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- D.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1
Câu 26: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride có tính chất vật lý nào sau đây?
- A. Tan nhiều trong nước.
- B. Là chất rắn.
- C. Là chất lỏng.
- D. Nhẹ hơn không khí.
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.
Câu 27: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 28: Nhận biết
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện
- A. có chiếu sáng.
- B. nhiệt độ thấp.
- C. trong bóng tối.
- D. trong bóng tối, ở nhiệt độ thường.
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện có chiếu sáng:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ 2HCl
Câu 29: Nhận biết
Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$
Sản phẩm của phản ứng là
- A. NaCl và H₂O.
- B. NaCl, NaClO và H₂O.
- C. NaCl, NaClO₃ và H₂O.
- D. Không phản ứng.
3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.
Câu 30: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 31: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X. Cho Br₂ dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được y (g) chất rắn khan. Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan trên vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl₂ dư vào Z thu được dung dịch T. Cô cạn T được z (g) chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp đầu bằng:
- A. 7,3%.
- B. 4,5%.
- C. 3,7%.
- D. 6,7%.
NaI + NaBr (x gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Br}}_2}$ NaBr (y gam) $\xrightarrow{+{\mathrm{Cl}}_2}$ NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

$\Rightarrow$ x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z $\Rightarrow$ 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

$\Rightarrow$ 44,5b = 2,5a $\Rightarrow$ a = 17,8b

$\Rightarrow$ %m_NaBr = 3,71%
Câu 32: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
- B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
- C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
- D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.
Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Câu 33: Nhận biết
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hoá (sản phẩm khử là Fe) thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ
- A. nhận 1 electron.
- B. nhường 8 electron.
- C. nhận 8 electron.
- D. nhường 1 electron.
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hóa thì:
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;8\mathrm e\;ightarrow3\overset0{\mathrm{Fe}}$
Vậy mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhận 8 electron.
Câu 34: Vận dụng
Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO₃ và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Xác định phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 89,286%.
- B. 10,714%.
- C. 17,857%.
- D. 82143%.
n_khí = 0,03 mol

Gọi số mol CaCO₃ là x (mol); số mol Mg là y (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

x → x mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

y → y mol

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}100\mathrm x\;+\;24\mathrm y\;=\;2,24\\\mathrm x+\mathrm y=0,03\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,02\\\mathrm y=0,01\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{0,02.100}{2,24}=89,286\%$
Câu 35: Vận dụng
Cho phản ứng: 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(g). Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g) là -45,9kJ và của H₂O(g) là -241,82kJ.
- A. -190,098 kJ.
- B. -228.1176 kJ.
- C. -126,732 kJ.
- D. -158,415 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=6.\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0({\mathrm H}_2\mathrm O)-4\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0({\mathrm{NH}}_3)$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=6.-241,82-4.-45,9=-1267,32\;\mathrm{kJ}$

Số mol NH₃ là:

n_NH3 = 10,2 : 17 = 0,6 mol

Nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-1267,32.\frac{0,6}4=-190,098\hspace{0.278em}\text{kJ}$
Câu 36: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 3,15 gam Mg và Al cần vừa đủ 3,09875 L hỗn hợp khí X gồm O₂và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 11,05 g chất rắn. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X lần lượt là:
- A. 20% và 80%.
- B. 30% và 70%.
- C. 25% và 75%.
- D. 40% và 60%.
Các phản ứng hóa học:

2Mg + O₂ 2MgO

Mg + Cl₂ MgCl₂

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_X = 11,05 – 3,15 = 7,9 (g)

32x + 71y = 7,9 (1)

Số mol của hỗn hợp X là: 3,09875 : 24,79 = 0,125 mol = x + y (2)

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,025, y = 0,1

⇒ %O₂= 0,025 : 0,125. 100% = 20%

⇒ %Cl₂ = 100% - 20% = 80%

Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80%
Câu 37: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau

(1) Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.

(2) Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.

(3) Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.

(4) Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.

Số phát biểu đúng là :
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.
Câu 38: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 39: Nhận biết
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
- A. CH₃OH.
- B. CF₄.
- C. SiH₄.
- D. CO₂.
CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường do giữa các phân tử CH₃OH có thể hình thành liên kết hydrogen.
Câu 40: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối Cu(NO₃)₂ và hỗn hợp khí gồm NO; NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,2 mol. Giá trị của m là:
- A. 9,6 gam.
- B. 16,0 gam.
- C. 19,2 gam.
- D. 22,4 gam.
n_NO = 0,1 mol
Quá trình nhường electron:
$\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$
0,25 ← 0,5 mol
Quá trình nhận electron:
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}$
0,3 ← 0,1 mol
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$
0,2 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol
⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol
⇒ m = 0,25.64 = 16 g