Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.

 Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O 

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O 

⇔  1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M

Các chất có thể tác dụng với HCl: Na₂O, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

 Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.

Quá trình là quá trình nhường electron nên là quá trình oxi hóa.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị   cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Các phản ứng trên không phải phản ứng oxi hóa khử.

 Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là: 

 Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng. 

 Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.

   Đây là quá trình nhường electron Quá trình oxi hóa.

Từ cấu hình electron của R ta thấy nguyên tử R có 7 lectron lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.

Phản ứng có = –1219,4 kJ < 0

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

• Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
• Khối lượng phân tử tăng.

Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.

Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:

2M + nCl₂ 2MCl_n 

  0,3              0,3

m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05

M + 35,5n = 133,5

n = 3; M = 27 thõa mãn

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO₂ (g) có số mol là: 

Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

 Tất cả các phát biểu đều đúng.

Chloramine - B (C₆H₆O₂SNCI) là hợp chất hữu cơ chứa nguyên tử chlorine, dễ tác dụng với nước tạo thành hypochohrite có tác dụng diệt khuẩn mạnh:

C₆H₆O₂SNCI + H₂O → C₆H₆O₂SNH + HClO

Thứ tự tính acid tăng dần là: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄.

 Ta có:

= E_b(NN) + 3E_b(H-H) - 2.3.E_b(N-H)

-92 = 946 + 3.436 - 2.3.E_b(N-H)

E_b(N-H) = 391 kJ/mol

Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây. 

Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron.

Chất oxi hoá (chất bị khử) là chất nhận electron.

Xét các phương trình phản ứng ta có:

(1)

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa: HClO₃

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: HNO₃

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Vậy chất đóng vai trò là chất khử: H₂S, Fe, HCl

Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).

Sau 10 phút nồng độ của B còn lại là:

C_B' = 20%.0,8 = 1,6(M)

Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

 Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

 Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.  

Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

mol  x → 2x  →       2x

⇒ m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl-  

⇒ 4,45 = 80.2x – 35,5.2x

⇒ x = 0,05 mol