Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) có  = + 131,25 kJ > 0 Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 Phản ứng tỏa nhiệt

SO₂ vừa có cả tính khử và tính oxi hóa

KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine. 

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là – 2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và có giá trị bằng số electron hóa trị.

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:

A + 2HCl ACl₂ + H₂

B + 2HCl BCl₂ + H₂

n_A + n_B = n_H2 = 0,02 

Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.

Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.

Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

 Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra nên khi sử dụng C₂H₂ sẽ nhanh chóng hàn cắt được kim loại.

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

 Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Ta có phản ứng thu nhiệt nên ∆_rH^o₂₉₈ > 0 và là phản ứng nhiệt phân Phương trình nhiệt hóa học đúng là:

Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = +9,0kJ.

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen

Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ OH^- tăng lên pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.

AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:

 Đặt n_MX2 = a mol

a.(M + 2X) + 133,5.0,02 = 5,37                      (1)

AlCl₃ + 3AgNO₃ 3AgCl + Al(NO₃)₃

MX₂ + 2AgNO₃ 2AgX + M(NO₃)₂

  a        2a          2a      a

143,5.0,06 + 2a.(X+108) = 14,35                      (2)

Al(NO₃)₃ + 3NaOH Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

M(NO₃)₂ + 2NaOH M(OH)₂ + 2NaNO₃ 

  a                               a

M(OH)₂ MO + H₂O

  a          a

a.(M + 16) = 1,6 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

aM = 1,28; aX = 0,71; a = 0,02

M = 64, M là Cu

Vậy muối halide là CuCl₂

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O 

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối

m + 14,2 = 23 m = 8,8 (gam)

 Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo oxygen trong 5s đầu tiên là:

 Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây. 

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất. 

 - Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng thỏa mãn là: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

 - Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

 - Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g)+ 2H₂O (g)

= 2.(CO₂) + 2.(H₂O) - 3.(O₂) - 1.(C₂H₄)

= -393,5.2 + -241,8.2 – 3.0 – 1.52,4

= -1323 kJ.mol^-1

Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa ta có: 

I^– có tính khử mạnh nhất.