Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Vận dụng

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $ightarrow$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -92 kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N $\equiv$ N và H-H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N-H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.
B. 361 kJ/mol.
C. 245 kJ/mol.
D. 490 kJ/mol.

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(N $\equiv$ N) + 3E_b(H-H) - 2.3.E_b(N-H)

$\Rightarrow$ -92 = 946 + 3.436 - 2.3.E_b(N-H)

$\Rightarrow$ E_b(N-H) = 391 kJ/mol

Câu 2: Nhận biết

Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.
D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 3: Nhận biết

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là

A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.

Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.

Câu 4: Thông hiểu

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
B.
Phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
D.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0

$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 5: Nhận biết

Tốc độ phản ứng cho biết:

A.
Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
B.
Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
C.
Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
D.
Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.

Câu 6: Nhận biết

Số oxi hóa của bromine trong KBr là:

A. +1.
B. -1.
C. 0.
D. +2.

Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:

(+1) + x = 0 ⇒ x = -1.

Câu 7: Vận dụng

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và N - H lần lượt là 946 và 391. Năng lượng liên kết của H - H trong H₂ là

A. 361 kJ/mol.
B. 245 kJ/mol.
C. 291 kJ/mol.
D. 436 kJ/mol.

ΔH = E_N≡N + 3E_H-H – 6E_N-H = –92 (kJ)

⇒ 3.E_H–H = –92 – 946 + 6.391

⇒ E_H–H = 436 kJ/mol.

Câu 8: Thông hiểu

Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10).
B. Cl (Z = 17).
C. F (Z = 9).
D. Na (Z= 11).

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

$\Rightarrow$ Z_X = 9

$\Rightarrow$ X là F

Câu 9: Vận dụng

Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử trong các phản ứng sau?

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A.
3.
B.
4
C.
5.
D.
6.

c) $\overset0{\mathrm C}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

e) $\overset0{\mathrm{Ca}}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{(\mathrm{OH})}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

f) $2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$

Câu 10: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A.
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
B.
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl.
C.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
D.
4Al + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Al₂O₃.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}\overset{-2}{\mathrm O}3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$\overset{+2}{\mathrm{Ba}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\overset{+1}{\mathrm{Na}}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ba}}\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4+\;2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$4\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2\overset{-2}{{\mathrm O}_3}$

Có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Đây là phản ứng oxi hóa khử.

Câu 11: Vận dụng

Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl thì thu được dung dịch X và 0,15 mol khí H₂. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là

A. 48,90 gam.
B. 30,65 gam.
C. 42,00 gam.
D. 44,40 gam.

Ta có sơ đồ phản ứng:

$\left.\begin{array}{r}\mathrm{MgO},\;\mathrm{ZnO},\;{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\\\mathrm{Mg},\;\mathrm{Zn},\;\mathrm{Al}\end{array}ight\}+\mathrm{HCl}:\;0,8ightarrow\;\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{r}{\mathrm{MgCl}}_2\end{array}\\{\mathrm{AlCl}}_3\\{\mathrm{ZnCl}}_2\end{array}ight.+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\mathrm O:\;x\\{\mathrm H}_2\:\;\mathrm 0,15\end{array}ight.$

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

$\Rightarrow$ n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g

Câu 12: Vận dụng cao

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al, Zn trong đó số mol Al gấp đôi số mol Zn. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl dư thì thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Giá trị của V là bao nhiêu?

A.
3,36.
B.
4,48.
C.
6,72.
D.
8,96.

Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x, y

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)x → 3x/2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂ (2)
y → y mol

Theo đề bài ta có:

x = 2y => x - 2y = 0 (3)

27x + 65y = 11,9 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta có

x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

$\sum {{n_{{H_2}}}} = {n_{{H_2}}}_{(1)} + {n_{{H_2}(2)}} = \frac{{3.0,2}}{2} + 0,1 = 0,4mol$

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 13: Vận dụng cao

Cho 1 lít (đktc) H₂ tác dụng với 0,672 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước).

A. 50%.
B. 33,33%.
C. 60%.
D. 66,67%.

${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{22,4}=0,0466\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\;(\mathrm{mol})$

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 nên hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_HCl _{(trong 5g A)}= n_AgCl= 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{Cl2 p/ứ} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\;\mathrm H\%\;=\frac{\;0,02}{0,03}\;.100\%\;=\;66,67\%\;$

Câu 14: Vận dụng

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{26,1}{87}=0,3\;(\mathrm{mol})$

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

mol: 0,3 → 0,3

3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

mol: 0,3 → 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)

Câu 15: Thông hiểu

Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm :

A. Li < Na < K < Rb < Cs.
B. Cs < Rb < K < Na < Li.
C. Li < K < Na < Rb < Cs.
D. Li < Na < K< Cs < Rb.

Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm là

Li < Na < K < Rb < Cs.

Câu 16: Thông hiểu

Cho phương trình phản ứng sau:

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂OH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Trong phản ứng trên chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A. KMnO₄, H₂O.
B. C₂H₄, KMnO₄.
C. KMnO₄, C₂H₄.
D. H₂O, C₂H₄.

Chất khử là chất nhường electron.

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

3C^-2H₂=C^-2H₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + 4H₂O → 3C^-1H₂OH-C^-1H₂OH + 2Mn⁺⁴O₂ + 2KOH

Chất khử: CH₂=CH₂ (C₂H₄)

Chất oxi hóa: KMnO₄

Câu 17: Thông hiểu

Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
B.
Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
C.
Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
D.
Nước đóng vai trò chất khử.

Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Câu 18: Nhận biết

Chất khử là chất

A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Câu 19: Thông hiểu

Khi cho 200mL dung dịch KOH 1M vào 200 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 1,0M.
B. 0,25M.
C. 0,5M.
D. 0,75M.

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Câu 20: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c) và d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.

a) Phản ứng đốt cháy ethanol là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng || Sai

b) Phản ứng giữa ethanol với oxygen không cần sự khơi mào. Sai || Đúng

c) Phản ứng cháy của ethanol thuộc loại phản ứng tích trữ cấp năng lượng. Sai || Đúng

d) Dùng xăng E5 giúp góp phần vào bảo vệ môi trường, giảm những tác động tiêu cực do các loại xăng thông thường gây ra. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c) và d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.

a) Phản ứng đốt cháy ethanol là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng || Sai

b) Phản ứng giữa ethanol với oxygen không cần sự khơi mào. Sai || Đúng

c) Phản ứng cháy của ethanol thuộc loại phản ứng tích trữ cấp năng lượng. Sai || Đúng

d) Dùng xăng E5 giúp góp phần vào bảo vệ môi trường, giảm những tác động tiêu cực do các loại xăng thông thường gây ra. Đúng || Sai

Phản ứng đốt cháy ethanol: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O

a) đúng. Phản ứng có sự thay đổi của các nguyên tử nguyên tố C và O.

b) sai. Phản ứng giữa ethanol với oxygen cần sự khơi mào để phản ứng xảy ra.

c) sai. Phản ứng này thuộc loại phản ứng cung cấp năng lượng.

d) đúng.

Câu 21: Vận dụng

Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?

A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Câu 22: Thông hiểu

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau:

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu bám vào lá Fe tạo cặp ăn mòn điện hóa Fe-Cu, trong đó H₂ thoát ra chủ yếu từ bề mặt Cu nên việc tiếp xúc giữa Fe và H⁺ tốt hơn $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi:

Nồng độ không thay đổi $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng không thay đổi

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt:

Tăng diện tích tiếp xúc $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Nồng độ dung dịch giảm $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm

Câu 23: Nhận biết

Cho phản ứng: 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅

Quá trình oxi hóa là

A. $\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
B. $\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm P}.$
C. $\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e\;ightarrow\overset{-2}{\mathrm O}.$
D. $\overset{-2}{\mathrm O}ightarrow\overset0{\mathrm O}+2\mathrm e.$

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.

Vậy trong phản ứng quá trình khử là:

$\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$

Câu 24: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ion halide X^-?

A.
Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-; Cl^-; Br^-; I^-.
B.
Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-; Br^-; I^- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.
C.
Tính khử của các ion halide giảm theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
D.
Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan màu vàng.

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl^- không thể hiện tính khử.
Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
Dùng silver nitrate phân biệt các ion, các phản ứng xảy ra thu được:

AgCl: chất không tan màu trắng.

AgBr: chất không tan màu vàng nhạt.

AgI: chất không tan màu vàng đậm.

Câu 25: Vận dụng cao

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?

A. 13 số.
B. 14 số.
C. 15 số.
D. 16 số.

${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện

Câu 26: Nhận biết

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử:

A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không đổi.
D. không có quy luật chung.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 27: Nhận biết

Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất?

A. Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

Câu 28: Nhận biết

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử.
B. các electron trong phân tử.
C. các proton trong hạt nhân.
D. các neutron và proton trong hạt nhân.

Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.

Câu 29: Thông hiểu

Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:

(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑

(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

(4) HI + NaOH → NaI + H₂O

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.

- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;

- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.

Câu 30: Nhận biết

Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?

A. Fluorine.
B. Chlorine.
C. Bromine.
D. Astatine.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Câu 31: Nhận biết

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl

Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.

Câu 32: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 33: Nhận biết

Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là

A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl

Câu 34: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Các phản ứng thu nhiệt là (a), (c) vì cần cung cấp nhiệt liên tục trong quá trình phản ứng xảy ra.

Câu 35: Vận dụng

Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Al trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?

A. Al+ dung dịch HCl 0,1M.
B. Al + dung dịch HCl 0,2M.
C. Al + dung dịch HCl 0,3M
D. Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml).

Gọi V_{dd HCl} = V (l)

⇒ m_{dd HCl}= 1000V. 1,2 = 1200V

⇒ m_HCl = 1200 . 0,2 = 240V

⇒ n_HCl = 6,57 ⇒ C_{M HCl} = 6,57M

Vậy thí nghiệm Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có tốc độ lớn nhất.

Câu 36: Nhận biết

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành

A. hydrogen sulfide.
B. sulfur.
C. hydrogen.
D. sulfur dioxide.

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Câu 37: Nhận biết

Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là

A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$

Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$

Câu 38: Nhận biết

Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?

A. H₂SO₄.
B. HCl.
C. NaOH.
D. NaCl.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu 39: Thông hiểu

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.

Câu 40: Thông hiểu

Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?

A. Băng giấy mất màu
B. Không hiện tượng gì
C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
D. Băng giấy chuyển màu xanh.

Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!