Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D)  + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)

Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g)  → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) −1450 kJ

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

2Na(s) + O₂(g) ⟶ Na₂O(s) có   = − 418,0 kJ mol⁻¹

Nếu tạo thành 1 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,2 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0.0,2 = 83,6 (kJ)

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

 Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂ phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy than: C + O₂   CO₂ và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

n_MnO2 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,1        →                      0,1                mol

Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

0,2          →   0,2                         mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂

Lập tỉ lệ:

⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.

⇒ n_HCl = 2n_Cl2 = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g

Dãy có số oxi hóa của nguyên tố hydrogen luôn là +1 là HF, H₂O₂, C₂H₂, NH₃

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O         (1)

Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O        (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường  Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f. 

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d 

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital 

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital 

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

 Cu^o + HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

Xác định được hệ số của NO là 2, Cu và Cu(NO₃)₂ là 3, sau đó cân bằng nguyên tố N tìm được hệ số của HNO₃ là 8, đếm số nguyên tử H bên vế trái, thêm 4 vào H₂O. 

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ a: b là 3 : 8

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

NaF không phản ứng với AgNO₃.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1 mol → 0,1 mol

m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e → ns²np⁶

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

= 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

             =  3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

             = − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

Số ấm nước cần tìm là:

 Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn, nhưng dầu hỏa không phải chất xúc tác. Vì chất xúc tác không bị hao hụt trong quá trình phản ứng.

Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để kìm hãm tốc độ phản ứng của quá trình này.

Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố nồng độ, ở đây là nồng độ oxygen

Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

= (CO₂(g)).1 – [(CO(g)) + (O₂(g)).]

–283 = –393,5.1 – [(CO(g)) + 0.]

(CO(g)) = –110,5 kJ

Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:

Al⁰ + H⁺⁵NO₃loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ N⁰₂+ H₂O

Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 ⇒ Al là chất khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 ⇒ HNO₃ là chất oxi hóa

Sự oxi hóa: Al → Al⁺³ + 3e

Sự khử: 2N⁺⁵ + 10e → N₂

b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

⁰Al + H⁺⁵NO₃ loãng → Al⁺³(NO₃)₃+ ⁰N₂ + H₂O

Phương trình phản ứng

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

Vậy ta có phương trình cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phản ứng là: 5:1

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận”.

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt 

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

Vì O₂ là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O₂ bằng 0, do đó:

ΔC_O2 = 0,188−0 = 0,188(M)

Theo bài ta có:

100 m³ = 100 000 dm³ = 100 000 lít

Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂

Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần 5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g Cl₂

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

 - Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

 - Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.