Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là .

Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3: 

Bước 4: Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O

= 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O - 4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Phương trình cân bằng là:

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo bài ra ta có:

Theo phương trình hóa học:

⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.

Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử).

Phản ứng

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈ = - 1035,88 kJ

Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:

Δ_rH^o₂₉₈ = ΣΔ_fH^o₂₉₈ (sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈ (cđ) = -1035,88

⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88

→ x = - 20,66 kJ

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):

n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Mg + Cl₂ → MgCl₂

 x  →  x

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

 x  → 1,5 x

Từ phương trình ta có:

x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1

Các phát biểu không đúng là: (b), (d)

SO₂ vừa có cả tính khử và tính oxi hóa

n_{khí O2} = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,3                               ← 0,15 

Nồng độ mol H₂O₂:

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

 Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF 

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.

Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

x                             x

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

y                             y

x + y = 0,05                           (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ ZnCl₂ 

 x  x         x

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

  y    3/2y     y

136x + 162,5y = 7,33              (2)

Từ (1) và (2) x = 0,03; y = 0,02

V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn

- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng giảm dần.

- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại có xu hướng tăng dần.

Ta có:

Al và Mg thuộc chu kì 3, K và Ca thuộc chu kì 4  Tính kim loại: Al < Mg; Ca < K

Mg và Ca thuộc nhóm IIA, K và Rb thuộc nhóm IA Tính kim loại: Mg < Ca; K < Rb

Vậy tính kim loại: Al < Mg < Ca < K < Rb.

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

 Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt

Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃ tạo 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe

Δ_rH^o₂₉₈ = -1669,74 + 2.0 – 2.0 – ( –822,4) = -847,34 kJ

Nhiệt dung của phẩm: C = 102.0,84 + 56.2.0,67 = 160,72 (J/K)

Nhiệt độ đạt được là: (25+ 273) + 2636 = 2934K

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

• Xét ở cốc (1):

 m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

 n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

• Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt  Giảm lượng chất phản ứng Tốc độ phản ứng giảm.

• Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt  Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng.

• Thay acid HCl 3M thành acid HCl 4M Tăng nồng độ phản ứng Tốc độ phản ứng tăng.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O

  thì phản ứng toả nhiệt 

  thì phản ứng thu nhiệt 

- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

 Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Trong phản ứng, xảy ra các quá trình:

⇒ Mỗi nguyên tử Ba nhường 2e, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).