Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4ightarrow{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
Câu 3: Vận dụng
Tốc độ của một phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 200^oC đến 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
- A. 16.
- B. 32.
- C. 8.
- D. 4
Cứ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần
Vậy tăng từ 00C lên 400C thì tốc độ phản ứng tăng lên là:
${\mathrm v}_2=2^\frac{240-200}{10}{\mathrm v}_1=2^4.{\mathrm v}_1=16{\mathrm v}_1$
Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.
Câu 4: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian, thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Tính khối lượng thanh sắt thu được sau phản ứng.
- A.
  11,2 gam.
- B.
  5,6 gam.
- C.
  0,7 gam.
- D.
  6,4 gam.
Gọi số mol Fe phản ứng là x $\Rightarrow$ số mol Cu sinh ra cũng là x.

Xét quá trình phản ứng có Fe nhường electron và Cu²⁺ nhận electron:

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Cu}$

2x → x

m_{thanh Fe tăng}= m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 0,8 gam

$\Rightarrow$ m_{thanh Fe tăng}= 64x – 56x = 8x = 0,8 gam

$\Rightarrow$ x = 0,1 mol

$\Rightarrow$ m_{Fe sau p/ư} = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 5: Vận dụng
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D.
  kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 6: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
Câu 7: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng.
- A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
- B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 8: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch hydrochloric acid dư thu được 0,05 mol khí hydrogen. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với khí chlorine dư thu được 7,33 gam muối Y. Cho các phát biểu sau:

(1) Muối Y gồm hai muối FeCl₂ và ZnCl₂.

(2) Tổng số mol trong hỗn hợp X là 0,05 mol.

(3) Thể tích của khí chlorine ở điều kiện chuẩn tham gia phản ứng là 1,4874 lít.

(4) Phần trăm về khối lượng của Fe trong m gam hỗn hợp X ban đầu nhỏ hơn 35%.

(5) Trong hỗn hợp X, khối lượng của Fe lớn hơn khối lượng của Zn.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂

x $ightarrow$ x

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ x + y = 0,05 (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂

x $ightarrow$ x $ightarrow$ x

2Fe + 3Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃

y $ightarrow$ 3/2y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ 136x + 162,5y = 7,33 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,03; y = 0,02

$\Rightarrow$ V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,02.56}{0,03.65+002.56}.100\%\;=\;36,48\%\;>35\%$

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn
Câu 9: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 10: Vận dụng

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol

Sơ đồ phản ứng:

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

Quá trình trao đổi electron

$\begin{matrix} 1 \times \\ n \times \\ \end{matrix}\left| \begin{matrix} 2M^{0} ightarrow 2M^{+ n} + 2ne \\ S^{+ 6} + 2e\ ightarrow \ \ S^{+ 4} \\ \end{matrix} ight.$

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{M} = \frac{2.n_{SO_{2}}}{n} = \frac{2.0,26}{n} = \frac{0,52}{n}\ (mol)$

$M_{M} = \frac{4,68}{0,52}n = 9n$

Lập bảng xét giá trị ta có:

n

1

2

3

M

9 (Loại)

18 (Loại)

27 (Al)

Vậy kim loại cần tìm là Al
Câu 11: Nhận biết
Đơn chất bromine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A. KF.
- B. KBr.
- C. KI.
- D. KCl.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.
So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.
Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂
Câu 12: Thông hiểu
Ở 25^oC, phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl có nồng độ nào dưới đây xảy ra nhanh nhất?
- A. 0,1M.
- B. 0,05M.
- C. 1,5M.
- D. 2M.
Nồng độ HCl càng cao thì khả năng tiếp xúc giữa Fe và HCl càng dễ dàng, phản ứng xảy ra càng nhanh.

Vậy nồng độ HCl là 2M
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen là:
- A.
  RH₄.
- B.
  RH₃.
- C.
  RH₂.
- D.
  RH.
Trong oxide cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II.

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen là RH₂
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận?
- A.
  electron.
- B.
  neutron.
- C.
  proton_.
- D.
  cation.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.
Câu 15: Thông hiểu
Một bình kín chứa hỗn hợp H₂, Cl₂ với áp suất ban đầu là P. Đưaa bình ra ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là P₁. Mối quan hệ giữa P₁ và P là
- A. P₁ = 2P.
- B. P₁ > P.
- C. P = P₁.
- D. P₁ < P.
Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

$\Rightarrow$ Số mol chlorine là 1 - x (mol)

H₂ + Cl₂ $ightarrow$ 2HCl

Ban đầu: x (1 - x) 0

Phản ứng: y y 2y

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y) 2y

$\Rightarrow$ n_cb= (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.
Câu 16: Thông hiểu
Gỉ sét là quá trình oxi hoá kim loại, mỗi năm phá huỷ khoảng 25 % sắt thép. Gỉ sét được hình thành do kim loại sắt (Fe) trong gang hay thép kết hợp với oxygen khi có mặt nước hoặc không khí ẩm. Trên bề mặt gang hay thép bị gỉ hình thành những lớp xốp và giòn dễ vỡ, thường có màu nâu, nâu đỏ hoặc đỏ. Lớp gỉ này không có tác dụng bảo vệ sắt ở phía trong. Sau thời gian dài, bất kì khối sắt nào cũng sẽ bị gỉ hoàn toàn và phân huỷ. Thành phần chính của sắt gỉ gồm Fe(OH)₂, Fe₂O₃.nH₂O.

Một số phản ứng xảy ra trong quá trình gỉ sắt:

(1) Fe + O₂ + H₂O → Fe(OH)₂

(2) Fe + O₂ + H₂O + CO₂ → Fe(HCO₃)₂

(3) Fe(HCO₃)₂ → Fe(OH)₂ + CO₂

(4) Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe₂O₃.nH₂O

Có bao nhiêu phản ứng ở trên là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hoá – khử.

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂ (1)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe + O₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 2Fe(HCO₃)₂ (2)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe (số oxi hóa từ 0 lên +2)

2Fe(OH)₂ + O₂ + (2n – 4)H₂O → 2Fe₂O₃.nH₂O (4)

Chất oxi hoá: O₂ (số oxi hóa từ 0 xuống -2); Chất khử: Fe(OH)₂ (số số oxi hóa từ +2 lên +3).
Câu 17: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 19: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tính Δ_fH^o₂₉₈ của H₂S? Cho biết nhiệt tạo thành của các chất là
Chất
O₂(g)
SO₂(g)
H₂O(g)
(kJ/mol)
0
-296,8
-241,8
- A. - 20,66 kJ.
- B. - 250,64 kJ.
- C. + 211,3 kJ.
- D. - 41,32 kJ.
Phản ứng
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈= - 1035,88 kJ
Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:
Δ_rH^o₂₉₈= ΣΔ_fH^o₂₉₈(sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈(cđ) = -1035,88
⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88
→ x = - 20,66 kJ
Câu 20: Vận dụng
Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂ (g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này. Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s)) = –90,5 kJ.mol^-1.
- A. 181 kJ.
- B. 200 kJ.
- C. 191 kJ.
- D. 281 kJ.
2HgO(s) → 2Hg(l) và O₂(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
= 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Hg(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s))
= 2.0 + 0 – 2.(–90,5) = 181 kJ
Vậy để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.
Câu 21: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 22: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.
(2) B + C → nước Javel.
(3) C + HCl → D + H₂O.
(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.
Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.
(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.
(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.
(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).
Câu 23: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$
Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 24: Thông hiểu
Hòa tan hoàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là:
- A. y = 17x.
- B. x = 15y.
- C. x = 17y.
- D. y = 15x.
CuFeS₂→ Cu⁺²+ Fe⁺³ + 2S⁺⁶+ 17e

x → 17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y ← y

Bảo toàn electron ta có:

Biểu thức liên hệ giữa x và y là y = 17x
Câu 25: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
- B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
- C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
- D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.
Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 27: Nhận biết

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án là:

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 28: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C₄H₉OH(g) + 6O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. thu nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 29: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 30: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 31: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 32: Nhận biết
Chất khử của phản ứng sau đây là:
2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl
- A. FeCl₃.
- B. H₂S.
- C. FeCl₂.
- D. HCl.
Ta có:
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm{HCl}$
Nhận thấy, S trong H₂S nhường electron $\Rightarrow$ H₂S là chất khử.
Câu 33: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây lưu huỳnh có số oxi hóa +6?
- A. H₂S.
- B. Na₂SO₄.
- C. SO₂.
- D. Na₂SO₃.
Gọi số oxi hóa của S trong mỗi hợp chất là x. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố ta có:

- H₂S: x + (+1).2 = 0 ⇒ x = –2

- Na₂SO₄: 2.(+1) + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

- SO₂: x + (–2).2 = 0 ⇒ x = +4

- Na₂SO₃: (+1).2 + x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +4

Vậy S có số oxi hóa +6 trong hợp chất Na₂SO₄.
Câu 34: Nhận biết
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 35: Thông hiểu
Calcium là nguyên tố rất thiết yếu cho sự sống. Trong cơ thể thì có đến 98% calcium nằm ở xương và răng, 2% còn lại là các ion nằm trong máu để thực hiện các chức năng thần kinh cơ và đông máu. Calcium trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Ca và số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của nguyên tử calcium là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Số hiệu nguyên tử của Ca bằng 20 ⇒ Cấu hình electron của calcium là:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 36: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 37: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 38: Vận dụng cao

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 3.0,6 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol.

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{30\mathrm x+44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=19,2.2\hspace{0.278em}\Leftrightarrow-8,4\mathrm x\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}5,6\mathrm y\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0\hspace{0.278em}(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28 (mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 39: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 40: Nhận biết
Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm:
- A.
  Cân bằng hóa học.
- B.
  Tốc độ phản ứng.
- C.
  Phản ứng một chiều.
- D.
  Phản ứng thuận nghịch.
Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Vậy nên để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.