Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lít khí đo ở điều đktc.
Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết barium. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄.
Xác định tên kim loại kiềm.
- A. Na và K.
- B. Li và Na.
- C. Li và K.
- D. Na và Cs.
Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.
Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.
Các phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (1)
a a 0,5a
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
b b b
Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 $\Rightarrow$ a + 2b = 1 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH
Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.
Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.
Mặt khác: Ma + 137b = 46 (4)
Kết hợp (3), (4) ta có:
$\mathrm b\;=\;\frac{46-\mathrm M}{137\;-\;2\mathrm M}$
Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 $\Rightarrow$ 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)
Câu 2: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng
- A. ns¹.
- B. ns²np¹.
- C. ns²np⁶.
- D. ns²np⁵.
Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

(2) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(3) Hydrofluoric acid hoà tan calcium carbonate có trong đá vôi, magnesium hydroxide, copper(II) oxide.

(4) Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Câu 4: Nhận biết
Chất oxi hoá là chất
- A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
- C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
- D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂O₂(aq) $\overset{MnO2}{ightarrow}$ 2H₂O(aq) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Áp suất.
- B.
  Nồng độ H₂O₂.
- C.
  Chất xúc tác.
- D.
  Nhiệt độ.
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 6: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 7: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A. khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B. bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C. tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D. độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 8: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 9: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC.
- A. tăng 16 lần.
- B. tăng 32 lần.
- C. tăng 50 lần.
- D. tăng 2 lần.
Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2$ mà
${\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}={\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}.\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$
Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC.
Thay vào (1) ta có: $\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=2\Rightarrow\mathrm k^1\;=\;2^1\;\Rightarrow\mathrm k=\;2$
Khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC thì t₂ – t₁ = 50^oC.
$\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2^\frac{50}{10}=2^5=32$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Mg.
Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 11: Vận dụng
Cho 5,4 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:
- A.
  11,2.
- B.
  5,6.
- C.
  2,24.
- D.
  3,36.
Ta có quá trình trao đổi electron

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

0,2 → 0,6

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2x ← x

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,6

⇒ x = 0,3 mol

⇒ V = 6,72 lít
Câu 12: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
- A. 67,72.
- B. 46,42.
- C. 68,92.
- D. 47,02.
Ta có:
n_H2 = 0,6 mol ⇒ n_HCl = 0,6 .2 = 1,2 mol
m_muối = m_KL + m_Cl-
= 25,12 + 1,2 . 35,5
= 67,72 g
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ là
- A.
  Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- B.
  Chất khử.
- C.
  Acid.
- D.
  Chất oxi hóa.
Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O
Câu 15: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 16: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của ammonia (NH₃)?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO + 6H₂O.
- B. NH₃ + HCI → NH₄CI.
- C. 2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCI + N₂.
- D. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂+ 6H₂O.
Ta thấy phản ứng: NH₃ + HCI → NH₄CI không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử hay không thể hiện tính khử của ammonia.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 18: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 19: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 20: Vận dụng
Cho biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -58,4 kJ.
PbS(s) + 2HCl(g) $ightarrow$ PbCl₂(s) + H₂S(g)
Tính nhiệt tạo thành chuẩn của PbCl₂(s) biết:
Chất PbS(s) HCl(g) H₂S(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -98,7 -95,30 -33,6
- A. -452 kJ.
- B. +314,1 kJ.
- C. +314,1 kJ.
- D. +452 kJ.
Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo công thức:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PbCl₂(s)) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PbS(s))
(PbCl₂(s)) = –58,4 – (–33,6) + 2.(–95,30) + (–98,7)
(PbCl₂(s)) = –314,1 (kJ/mol)
Câu 21: Thông hiểu
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
- A.
  KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
- B.
  MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
- C.
  CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
- D.
  K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃
Câu 22: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l) (1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là −296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là
- A. +441 kJ/mol.
- B. –441 kJ/mol.
- C. +414 kJ/mol.
- D. –414 kJ/mol.
SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ.
Câu 23: Nhận biết
Số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là
- A. -2.
- B. +2.
- C. +6.
- D. -6.
Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.
Câu 24: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
- A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.
AgNO₃ không phản ứng với HF.
Câu 25: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 26: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 27: Vận dụng cao
Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al trong Y.
- A. 24,32%.
- B. 75,68%.
- C. 35,12%.
- D. 64,88%.
n_X = 0,35 (mol)
$0,35\;\mathrm{mol}\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cl}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.+11,1\;\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Al}\end{array}ight.ightarrow30,1\;\mathrm g\;\mathrm Z$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)
Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;32\mathrm y\;=\;19\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,35\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,2\\\mathrm y\;=\;0,15\end{array}ight.$
Các quá trình nhường nhận eletron:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ ${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$
mol: a → 2a mol: 0,2 → 0,4
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$ ${\mathrm O}_2+4\mathrm e\;ightarrow2\mathrm O^{2-}$
mol: b → 3b mol: 0,15 → 0,6
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm a+27\mathrm b\;=\;11,1\\2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,4\;+\;0,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=0,35\\\mathrm b=0,1\end{array}ight.$
Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%$
Câu 28: Vận dụng
Dẫn khí chlorine vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Xác định nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu?
- A. 4,95%.
- B. 5,95%.
- C. 6,95%.
- D. 7,95%.
Cl₂ + KBr → KCl + Br₂
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm{muối}}\;=\;\frac{4,45}{80-35,5}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam
$\mathrm C\%_{\mathrm{KBr}}\;=\;\frac{11,9}{200}\;=\;5,95\%$
Câu 29: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 30: Nhận biết
Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
- A.
  Phi kim mạnh nhất là iodine.
- B.
  Kim loại mạnh nhất là Lithium.
- C.
  Phi kim mạnh nhất là oxygen.
- D.
  Phi kim mạnh nhất là fluorine.
Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 31: Thông hiểu
Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄.
- C. H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄.
- D. SO₂, SO₃, CaSO₃.
Trong các chất H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄ thì S đều có số oxi hóa là +6.
Trong dãy các chất H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất SO₂, SO₃, CaSO₃ thì S có số oxi hóa lần lượt là: +4, +6, +4
Câu 32: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 33: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  X thuộc nhóm VA.
- B.
  M thuộc nhóm IIB.
- C.
  A, M thuộc nhóm IIA.
- D.
  Q thuộc nhóm IA.
Cấu hình electron của X (Z = 6): 1s²2s²2p² .
→ X thuộc nhóm IVA.
Cấu hình electron của A (Z = 7): 1s²2s²2p³.
→ A thuộc nhóm VA.
Cấu hình electron của M (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² .
→ M thuộc nhóm IIA.
Cấu hình electron của Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Q thuộc nhóm IA.
Câu 34: Nhận biết
Sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước là ứng dụng của
- A.
  chlorine.
- B.
  fluorine.
- C.
  iodine.
- D.
  bromine.
Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.
Câu 35: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- A. 1s² 2s².
- B. 1s² 2s² 2p⁵.
- C. 1s² 2s² 2p⁶.
- D. 1s² 2s² 2p⁷.
Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 36: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau

C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = + 121,25kJ$ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = - 230,04kJ$ (2)

Chọn phát biểu đúng
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 37: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
Câu 38: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệt hóa học dưới đây:

(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g); ΔH₁ = –75,7 kJ/mol.

(2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ΔH₂ = –393,5 kJ/mol.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g); ΔH₃ = –46,2 kJ/mol.

(4) O₂(g) → 2O(g); ΔH₄ = 498,3 kJ/mol.

Số quá trình tỏa nhiệt là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Các quá trình tỏa nhiệt có ΔH < 0, các quá trình thu nhiệt có ΔH > 0.

⇒ Các quá trình tỏa nhiệt là: (1), (2), (3).
Câu 39: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?
- A.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- B.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
- C.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
- D.
  Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Câu 40: Vận dụng
Cho 18,4 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 12,395 lít khí SO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là:
- A. 5,4 gam.
- B. 2,7 gam.
- C. 8,1 gam.
- D. 6,7 gam.
Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Al → Al⁺³ + 3e

x → 3x

Zn → Zn⁺² + 2e

y → 2y

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

1 ← 0,5

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam