Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Biến thiên enthanpy chuẩn của phản ứng nung thạch cao sống là:

= .(H₂O(g)) + (CaSO₄.0,5H₂O(s)) - (CaSO₄.2H₂O(s)) 

= .(−241,82) − 1575 − (−2021) = +83,27kJ

Để chuyển 1 mol thạch cao sống thành thạch cao nung cần cung cấp nhiệt là 83,27 kJ

Theo bài ra ta có:

Lượng nhiệt cần cung cấp để chuyển 20 kg thạch cao sống tức mol thạch cao sống thành thạch cao nung là:

Giá trị tuyệt đối của enthalpy tạo thành càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều Độ bền nhiệt càng tăng

Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là: Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂ 

Vậy có 2 nhận định đúng

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố

KMnO₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Fe⁺³₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Vậy số oxi hoá của iron tăng từ +2 lên +3.

n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100^oC:

        3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

mol: 0,3     0,6        0,5 

Ta có: 0,3 < 0,6  ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol

                = 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.

Sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

 Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.

Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂­S và CH₄.

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

là

.

= 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O - 4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

Ta có:

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

  Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

Z_X = 9

X là F

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phát biểu đúng là: Sắt nguyên tử là chất khử và ion Fe (III) là chất oxi hóa.

Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron. 

Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên chưa đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.

 Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

HCl có tính khử gây nên bởi Cl^- và tính oxi hóa gây nên bởi H⁺.

Sắt trong ion Fe²⁺ có số oxi hóa +2, đây là số oxi hóa trung gian của Fe nên Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Nguyên tố Iodine thuộc nhóm halogen.

n_{khí O2} = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,3                               ← 0,15 

Nồng độ mol H₂O₂:

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: = E_b(cđ) – E_b(sp).

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

Nhận thấy các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), S (Z = 16) đều thuộc cùng chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Dãy các oxide được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base từ trái sang phải là:

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₂.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2 = 42

- Nếu p_X – p_Y = 8 ⇒ p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-

- Nếu p_Y – p_X = 8 ⇒ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

n_NO2 = 0,4 mol

Quá trình nhường nhận electron

R⁰ → R⁺ⁿ +ne

n_R → n.n_R mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,4 ← 0,4 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron: 

n.n_R = n_NO2 = 0,4 mol

→

Lập bảng biện luận ta có:

Vậy kim loại cần tìm là Mg

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂                (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM                     (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂                                          (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O                         (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

⇒ x = 0,025mol 

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol  ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol 
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:

Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:

2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). = –1450 kJ.

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

= (Al₂O₃) + 2.(Fe) − 2.(Al) − (Fe₂O₃)

              = 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)

                = −847,34 kJ

 Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1) 

Nhiệt độ tăng lên là:

Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K 

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5

⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-

Biểu thức vận tốc:

Khi nồng độ A tăng 2 lần:

Khi nồng độ B tăng lên 2 lần: 

Chọn giá trị của a, b sao cho thỏa mãn biểu thức trên   a = b = 1 thỏa mãn