Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Sắp xếp các nguyên tố N, O, P theo chiều tính phi kim tăng dần.

A. N, O, P.
B. P, N, O.
C. P, O, N.
D. N, P, O.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

N (Z = 7): chu kì 2, nhóm VA

O (Z = 8): chu kì 2, nhóm VIA

P (Z = 15): chu kì 3, nhóm VA

N và O cùng ở chu kì 2, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của N < O.

N và P cùng ở nhóm VA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của N > P.

Vậy tính phi kim của P < N < O.

Câu 2: Nhận biết

Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂, K.
B. S, Cl₂.
C. Na, F₂.
D. Br₂, Ba.

K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa

Câu 3: Vận dụng

HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì

A.
Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
B.
Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
C.
Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
D.
Tất cả đáp án đều sai.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không

Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.

Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

Câu 4: Vận dụng

Phosphine (PH₃) là một chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, rất độc và dễ cháy. Khí này thường thoát ra từ xác động vật thối rữa, khi có mặt diphosphine (P₂H₄) thường tự bốc cháy trong không khí, đặc biệt ở thời tiết mưa phùn, tạo hiện tượng “ma trơi” ngoài nghĩa địa.

Phản ứng cháy phosphine: 2PH₃(g) + 4O₂(g) → P₂O₅(s) + 3H₂O(l)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất cho trong bảng sau:

Chất	PH₃(g)	P₂O₅(s)	H₂O(l)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol)	5,4	–365,8	–285,8

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên?

A. –1234 kJ.
B. –657 kJ.
C. +1234 kJ.
D. +657 kJ.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (P₂O₅) + 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (PH₃) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂)

⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = [–365,8 + 3.(–285,8)] – 2.5,4 – 4.0 = –1234 (kJ)

Câu 5: Vận dụng cao

Chlorine hóa hoàn toàn 3,92 gam kim loại X thu được 11,375 gam muối clorua tương ứng. Để hòa tan vừa đủ 9,2 gam hỗn hợp gồm kim loại X và một oxide của nó cần dùng 160 mL dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng khí H₂dư đi qua 9,2 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 7,28 gam chất rắn Y. Công thức của oxide kim loại X là

A. Fe₂O₃.
B. FeO.
C. Fe₃O₄.
D. ZnO.

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n

$n_A=\frac{3,92}{\hspace{0.278em}M}$

${\mathrm n}_{{\mathrm{XCl}}_2}=\frac{11,375}{(\mathrm M+35,5\mathrm n)}$

n_X = n_XCl2

$\frac{3,92}M=\frac{11,375}{(\mathrm M+35,5\mathrm n)}$

$\Rightarrow M=\frac{56}{3n}$

n	1	2	3
M	$\frac{56}3$ (loại)	$\frac{112}3$ (loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

a → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b → 2by

Fe_xO_y+ yH₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ xFe + yH₂O

b → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe= a ⇒ n_HCl= 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl= 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

$\left\{\begin{array}{l}a+by=0,16\;(1)\\56a+56bx\;+\;16by=4,6\;(2)\;\;\\\;56a+56bx=7,28\;(3)\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}a=0,04\\bx=0,09\\by=0,12\end{array}ight.$

⇒ $\Rightarrow\frac{bx}{by}=\frac xy=\frac{0,09}{0,12}=\frac34$

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄

Câu 6: Nhận biết

Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Sulfur là

A.
nguyên tố kim loại.
B.
nguyên tố phi kim.
C.
nguyên tố khí hiếm.
D.
nguyên tố phóng xạ.

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.

Câu 7: Thông hiểu

Ở phản ứng nào sau đây NH₃ không đóng vai trò chất khử?

A. 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4NO + 6H₂O.
B. 2NH₃ + 3Cl₂ $ightarrow$ N₂ + 6HCl.
C. NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.
D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ $ightarrow$ MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

- Ở các phản ứng:

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4NO + 6H₂O;

2NH₃ + 3Cl₂ $ightarrow$ N₂ + 6HCl;

NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

NH₃ có số oxi hóa tăng $\Rightarrow$ NH₃ đóng vai trò chất khử.

- Ở phản ứng 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ $ightarrow$ MnO₂ + (NH₄)₂SO₄ đóng vai trò là môi trường.

Câu 8: Nhận biết

Biết N thuộc nhóm VA. Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là

A. +5.
B. +4.
C. +1.
D. +3.

Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là +5.

Câu 9: Nhận biết

Halogen không có tính khử là:

A. Bromine.
B. Fuorine.
C. Iodine.
D. Chlorine.

Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.

Câu 10: Nhận biết

Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂

A.
F₂.
B.
Cl₂.
C.
Br₂.
D.
I₂.

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ

Câu 11: Vận dụng cao

Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,36 kJ

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A.
0,9 gam.
B.
1,8 gam.
C.
3,2 gam.
D.
6,4 gam.

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,36 kJ

$\Rightarrow$ Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ

$\Rightarrow$ Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

${\mathrm n}_{{\mathrm{CH}}_4}\;=\frac{2.178,29}{890,36}=\;0,4\;\mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Câu 12: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ion halide X^-?

A.
Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-; Cl^-; Br^-; I^-.
B.
Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-; Br^-; I^- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.
C.
Tính khử của các ion halide giảm theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
D.
Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan màu vàng.

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl^- không thể hiện tính khử.
Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
Dùng silver nitrate phân biệt các ion, các phản ứng xảy ra thu được:

AgCl: chất không tan màu trắng.

AgBr: chất không tan màu vàng nhạt.

AgI: chất không tan màu vàng đậm.

Câu 13: Vận dụng cao

Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al trong Y.

A. 24,32%.
B. 75,68%.
C. 35,12%.
D. 64,88%.

n_X = 0,35 (mol)

$0,35\;\mathrm{mol}\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cl}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.+11,1\;\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Al}\end{array}ight.ightarrow30,1\;\mathrm g\;\mathrm Z$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;32\mathrm y\;=\;19\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,35\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,2\\\mathrm y\;=\;0,15\end{array}ight.$

Các quá trình nhường nhận eletron:

$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ ${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$

mol: a → 2a mol: 0,2 → 0,4

$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$ ${\mathrm O}_2+4\mathrm e\;ightarrow2\mathrm O^{2-}$

mol: b → 3b mol: 0,15 → 0,6

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm a+27\mathrm b\;=\;11,1\\2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,4\;+\;0,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=0,35\\\mathrm b=0,1\end{array}ight.$

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%$

Câu 14: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau

(1) Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.

(2) Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

(3) Sự khử là sự nhận electron hay là sự làm giảm số oxi hoá.

(4) Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.

(5) Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron và bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

Số phát biểu đúng là:

A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.

Đáp án đúng là: 1; 3; 5 đúng

2) sai vì: Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhường electron.

4) sai vì: Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron.

Câu 15: Nhận biết

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. PH₃.
B. H₂O.
C. CH₄.
D. H₂S.

H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.

Câu 16: Thông hiểu

Đơn chất X là khí vàng lục, xốc, phản ứng với kim loại Y màu trắng bạc nhẹ hơn H₂O. Sản phẩm Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím. Chất rắn Z tác dụng với H₂SO₄ được khí T không màu, dễ tan trong nước. X, Y, T là:

A. F₂, K, HF.
B. Cl₂, K, HCl.
C. Cl₂, Na, HCl.
D. Cl₂, Li, HCl.

Đơn chất X là khí vàng lục, xốc $\Rightarrow$ X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím $\Rightarrow$ Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T $\Rightarrow$ T là HCl.

Câu 17: Vận dụng

Sodium percarbonate (Na₂CO₃.3H₂O₂) có tính oxi hoá nên được dùng làm chất tẩy trắng đa năng, thân thiện với môi trường như bột giặt đồ. Sodium percarbonate có tính chất kép của Na₂CO₃ và H₂O₂. Cho các dung dịch sau: MnO₂, KMnO₄, HCl loãng, Na₂SO₃ loãng. Số chất trong các chất trên phản ứng với sodium percarbonate thì sodium percarbonate chỉ bị khử?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Sodium percarbonate bị khử hay sodium percarbonate là chất oxi hoá trong phản ứng.

- KMnO₄ và MnO₂ là các chất oxi hoá $\Rightarrow$ Loại

- HCl là acid phản ứng với muối carbonate tạo khí CO₂ $\Rightarrow$ Đây là phản ứng trao đổi $\Rightarrow$ Loại

- Khi tác dụng với Na₂SO₃ loãng:

3Na₂SO₃ + Na₂CO₃.3H₂O₂ → 3Na₂SO₄ + Na₂CO₃ + 3H₂O

Câu 18: Thông hiểu

Khí hydrogen chloride là chất khí tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrohalic acid. Trong thí nghiệm thử tính tan của khí hydrogen chloride trong nước, có hiện tượng nước phun mạnh vào bình như hình vẽ mô tả dưới đây:

Nguyên nhân của hiện tượng đó là

A. Do khí HCl tác dụng với nước, kéo nước vào bình.
B. Do HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình.
C. Do trong bình chứa khí HCl ban đầu không có nước.
D. Các phương án còn lại đều đúng.

HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình $\Rightarrow$ có hiện tượng nước phun mạnh vào bình.

Câu 19: Thông hiểu

Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.
B.
Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.
C.
Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ không thay đổi.
D.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .

Câu 20: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.

X_2(k)+ Y_2(k) → 2Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:

A.
4.10^-4 mol/(L.s).
B.
2,4.10^-4 mol/(L.s).
C.
4,6.10^-4 mol/(L.s).
D.
8.10^-4 mol/(L.s).

Ta có:

C_{X2 bđ} = 0,6/2 = 0,3 M

C_{X2 còn lại} = 0,12/2 = 0,06 M

$\Rightarrow{\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm X}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,06-0,3}{10.60}=4.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s)$

Câu 21: Nhận biết

Cho quá trình $\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ , đây là quá trình

A.
oxi hóa.
B.
tự oxi hóa – khử.
C.
nhận proton.
D.
khử.

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ $\Rightarrow$ Đây là quá trình nhường electron $\Rightarrow$ Quá trình oxi hóa.

Câu 22: Nhận biết

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A.
NaCl.
B.
NaBr.
C.
NaI.
D.
NaF.

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Câu 23: Thông hiểu

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 24: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?

A.
chất oxi hóa.
B.
chất khử.
C.
không là chất oxi hóa, không là chất khử
D.
vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Câu 25: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Phản ứng của Fe(OH)₂ với dung dịch HNO₃ loãng không có sự thay đổi số oxi hóa của Fe.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 4.

(3) Trộn potassium chloride (KCl) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(5) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt vì Nước mắm là hỗn hợp của muối với các acid amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các hệ enzim có sẵn trong ruột cá cùng với một loại vi khuẩn kị khí chịu mặn, nhờ các men chất đạm từ cá được cắt nhỏ thành các acid amin giúp cơ thể hấp thu trực tiếp và dễ dàng. Trong nước mắm cốt có chứa rất nhiều đạm giúp cung cấp năng lượng, giữ ấm cơ thể.

Câu 26: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây tác dụng được với hydrochloric acid?

A.
AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.
B.
CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
C.
Fe, CuO, Ba(OH)₂.
D.
Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.

Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Câu 27: Nhận biết

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là

A.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
C.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
D.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 28: Thông hiểu

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.

(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng

(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai

(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng

(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra.

(a) phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Sai || Đúng

(b) Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt. Đúng || Sai

(c) Cả 2 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sai || Đúng

(d) Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1). Đúng || Sai

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra

⇒ Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

(1) sai.

(2) đúng.

(3) sai. Chỉ có phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa khử.

(4) đúng.

Câu 29: Vận dụng

Cho một halogen tác dụng với nhôm thì thu được muối trong đó khối lượng muối gấp 9,89 lần khối lượng Al đã phản ứng. Vậy halogen là:

A.
Fluorine.
B.
Cholorine.
C.
Iotdine.
D.
Bromine.

Gọi halogen cần tìm là X₂:

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Theo đề ra:

$\frac{2.(27+3\mathrm X)}{2.27}=9,89$

$\Rightarrow$ X = 80 $\Rightarrow$ X là Br

Câu 30: Thông hiểu

Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A.
Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
B.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
C.
Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
D.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Câu 31: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Câu 32: Vận dụng

Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 2,479 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất S⁺⁶, ở đkc). Giá trị của m là

A. 2,4 gam.
B. 4,8 gam.
C. 1,2 gam.
D. 7,2 gam.

n_SO2 = 0,1 (mol)

Quá trình nhường electron: $\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}\;+\;2\mathrm e}$

Quá trình nhận electron: $\overset{+6}{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$

Áp dụng bảo toàn electron:

2n_Mg = 2n_SO2 ⇒ n_Mg = n_SO2 = 0,1 mol

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam

Câu 33: Nhận biết

Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?

A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Chất xúc tác.
D. Môi trường.

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu 34: Nhận biết

Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?

A. NaOH.
B. Ag.
C. Cu.
D. CO₂.

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O

Câu 35: Nhận biết

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g) như sau:

Đường cong nào của hydrogen?

A. Đường cong số (1).
B. Đường cong số (2).
C. Đường cong số (3).
D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Câu 36: Nhận biết

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC^.
B. 25^oC.
C. 40^oC.
D. 100^oC.

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn; áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Câu 37: Thông hiểu

Hãy cho biết người ta đã sử dụng bao nhiêu biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau đây?

- Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn.. ) để ủ rượu.

- Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.

- Nén hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tổng hợp ammonia.

- Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinker trong công nghiệp sản xuất xi măng.

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

- Men rượu là một loại xúc tác sinh học. Chất xúc tác đã được sử dụng để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Những lỗ rỗng trong viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa than và oxygen trong không khí, do đó làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Nén hỗn hợp khí khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tăng nồng độ của hai chất khí, làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Dùng phương pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

Câu 38: Vận dụng

Cho m gam bột iron vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0.
B. 14,5.
C. 18,6.
D. 12,2.

Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu

Ta có:

n_Fe²⁺ = 0,5n_H⁺ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_KL + m_H2 + m_Fe²⁺

⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

⇒ m = 16 g

Câu 39: Nhận biết

Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:

A.
Phản ứng tỏa nhiệt.
B.
Phản ứng thu nhiệt.
C.
Phản ứng oxi hóa khử.
D.
Phản ứng phân hủy.

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Câu 40: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –566,0 kJ.
B. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +53,0 kJ.
C. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –57,9 kJ.
D. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!