Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Các khoáng chất fluorite (CaF₂), fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F), cryolite (Na₃AlF₆) đều chứa nguyên tố fluorine.

Phát biểu sai là: Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Vì khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

SO₂ vừa có cả tính khử và tính oxi hóa

HCl có tính khử gây nên bởi Cl^- và tính oxi hóa gây nên bởi H⁺.

Sắt trong ion Fe²⁺ có số oxi hóa +2, đây là số oxi hóa trung gian của Fe nên Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Cứ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Vậy tăng từ 00C lên 400C thì tốc độ phản ứng tăng lên là:

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc}  → NaHSO₄ + HCl.

n_MnO2 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,1        →                      0,1                mol

Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

0,2          →   0,2                         mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂

Lập tỉ lệ:

⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.

⇒ n_HCl = 2n_Cl2 = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g

Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Phát biểu đúng (2); (3); (4)

(1) Không đúng vì

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (Đun hoặc đốt nóng …)

Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

Oxide của các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3. Trong chu kì, theo chiều từ trái qua phải tính base của oxide giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Thứ tự giảm dần tính base là:

MgO, SiO₂, P₂O₅, SO_3, Cl₂O₇

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] –[ + 0.2]

⇒ = – 74,8 kJ/mol.

Giá trị tuyệt đối của enthalpy tạo thành càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều Độ bền nhiệt càng tăng

Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là: Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.

Sự thay đổi số oxi hóa

C là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.

Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

 Các phát biểu đúng là: (1); (2)

(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan

(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Tính acid của HF yếu hơn HCl.

Mưa là các giọt nước lỏng ngưng tụ từ hơi nước trong khí quyển rồi trở nên đủ nặng để rơi xuống đất dưới tác động của trọng lực ⇒ không xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

 Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) . 

 Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:

SiO₂ + 4HF SiF₄ + H₂O

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

- Lập phương trình phản ứng:

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Thăng bằng electron:

Cân bằng phản ứng: 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

- Tính thể tích khí NO:

n_Mg = 0,3 (mol)

        3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

mol: 0,3                    →                        0,2

⇒ V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 (lít)

Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.

Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 x = 2000/17 mol

Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là

Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là 

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:

261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ 

Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.

Theo chiều HF HCl HBr HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

 Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.

Gọi X là n.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_Cl2 = m_XCln 1,12 + m_Cl2 = 3,25 m_Cl2 = 2,13 g

Phương trình phản ứng:

    2X  +  nCl₂ → 2XCl_n

n = 3 X = 56 (Fe)

Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + HNO₃ Không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa

F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).