Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

A. CO, N₂, H₂.
B. N₂, NH₃, O₂.
C. N₂, O₂, O₃.
D. O₂, H₂, H₂O.

Câu 2: Vận dụng

Biết phản ứng đốt cháy Al₂O₃ như sau:

2Al(s) + 1,5O₂(g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1675,7kJ

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng tạo thành 10,2 gam Al₂O₃(s) có nhiệt lượng tỏa ra là

A. 16,757kJ.
B. 1,6757kJ.
C. 167,57kJ.
D. 16757kJ.

n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1(mol)

Từ phương trình nhiệt hóa học rút ra:

Phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 1675,7 kJ

$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 0,1.1675,7 = 167,57 kJ

Câu 3: Nhận biết

Chất xúc tác là

A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Câu 4: Nhận biết

Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là

A. I₂.
B. Cl₂.
C. Br₂.
D. F₂.

Ở điều kiện thường Br₂ tồn tại ở thể lỏng.

Câu 5: Nhận biết

Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?

A.
nitrogen.
B.
Sulfur.
C.
Flourine.
D.
oxygen.

Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất

Câu 6: Nhận biết

Trong phản ứng Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã

A. nhận 1 mol electron.
B. nhường 1 mol electron.
C. nhận 2 mol electron.
D. nhường 2 mol electron.

Ta có:

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm eightarrow \overset0{\mathrm{Cu}}$

mol: 1 → 2

$\Rightarrow$ Một mol Cu²⁺ đã nhận 2 mol electron.

Câu 7: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

A. chất nhận electron.
B. chất nhường electron.
C. chất vừa nhường electron, vừa nhận electron.
D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

Câu 8: Vận dụng

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –530,5 kJ

Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là

A. –293,5 kJ.
B. +293,5 kJmol^–1.
C. –293,5 kJmol^–1.
D. +293,5 kJ.

Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –237 (kJ)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = –530,5 (kJ).

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –530,5 – (–237) = –293,5 (kJ).

Câu 9: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A.
4.
B.
3.
C.
2.
D.
1.

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Câu 10: Vận dụng cao

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 3.0,6 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol.

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{30\mathrm x+44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=19,2.2\hspace{0.278em}\Leftrightarrow-8,4\mathrm x\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}5,6\mathrm y\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0\hspace{0.278em}(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28 (mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M

Câu 11: Nhận biết

Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành

A.
hydrogen sulfide.
B.
sulfur.
C.
hydrogen.
D.
sulfur dioxide.

Câu 12: Thông hiểu

Cho phương trình hóa học: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1 : 3 : 6.
B. 2 : 3 : 3.
C. 3 : 2 : 6.
D. 1 : 2 : 3.

Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

$\overset0{\mathrm{Al}}+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

2x

3x

Al⁰ → Al⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6

Câu 13: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Nếu thêm K₂CO₃ vào dung dịch thì tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ tăng lên. Đúng || Sai

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về lượng và chất khi kết thúc phản ứng. Đúng || Sai

(3) Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO + O₂ → 2NO₂. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần và nồng độ O₂ không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 6 lần. Sai || Đúng

(4) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Nếu thêm K₂CO₃ vào dung dịch thì tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ tăng lên. Đúng || Sai

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về lượng và chất khi kết thúc phản ứng. Đúng || Sai

(3) Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO + O₂ → 2NO₂. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần và nồng độ O₂ không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 6 lần. Sai || Đúng

(4) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai || Đúng

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ${\mathrm v}_1=\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$ .

Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi: v₂ = k.(C_NO.3)².C_O2 = $\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.9.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$

⇒ v₃ tăng 9 lần so với v₁.

(d) sai. Tốc độ phản ứng có giá trị dương.

Câu 14: Vận dụng

Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lít dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với sulfuric acid đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.

A. 75,30%.
B. 63,48%.
C. 80,01%.
D. 98,55%.

Lượng NaCl nguyên chất:

m_{NaCl nguyên chất}= 1000.89,5% = 895kg

Lượng HCl thu được theo lí thuyết :

2NaCl + H₂SO₄ $ightarrow$ Na₂SO₄ + 2HCl

58,5g 36,5g

895kg x

$\Rightarrow$ x = 558,42 kg

Lượng HCl thu được theo thực tế:

m_{HCl tt} = 1250.1,19.37% = 550,375 kg

Hiệu suất của quá trình điều chế:

$\mathrm H\;=\;\frac{550,375}{558,42}.100\%\;=\;98,55\%$

Câu 15: Thông hiểu

Để sản xuất vôi sống miệng lò hở, có thể nung đá vôi ở nhiệt độ cao $\approx$ 900o - 950^o nhằm mục đích:

A. miệng lò hở để tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
B. tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
C. tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
D. tăng diện tích tiếp xúc đá vôi với lò nung.

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950^oC để sản xuất vôi sống. Yếu tố nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng hóa học. Miệng lò hở để giảm áp suất của khí CO₂ để chuyển dịch cân bằng.

Câu 16: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
B.
Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
C.
Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, ..
D.
Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.

Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai

Câu 17: Nhận biết

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng

A. ns¹.
B. ns²np¹.
C. ns²np⁶.
D. ns²np⁵.

Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.

Câu 18: Thông hiểu

Cho các chất sau: Na₂O, Cu, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃, Ag. Có mấy chất có thể phản ứng được với dung dịch HCl?

A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.

Các chất có thể tác dụng với HCl: Na₂O, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃

Câu 19: Nhận biết

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử.
B. các electron trong phân tử.
C. các proton trong hạt nhân.
D. các neutron và proton trong hạt nhân.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.

Câu 20: Thông hiểu

Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. -7 kJ.
B. 290 kJ.
C. 18 kJ.
D. - 309 kJ.

$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

Câu 21: Vận dụng

Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là

A. 22,1 g.
B. 10 g.
C. 9,4 g.
D. 8,2 g.

Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.

Câu 22: Thông hiểu

Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

A. YO, YOH.
B. Y₂O, YOH.
C. Y₂O₅, Y(OH)₂.
D. YO, Y(OH)₂.

Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA ⇒ Y là kim loại và hóa trị cao nhất của Y là II

Công thức oxide cao nhất là: YO

Công thức hydroxide cao nhất là Y(OH)₂

Câu 23: Nhận biết

Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là

A.
HCl.
B.
HF.
C.
HI.
D.
HBr.

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.

Câu 24: Thông hiểu

Đâu là dãy mô tả số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

A. 0, +1, +3, +5, +6, +7.
B. 1, 0, +1, +3, +5, +7.
C. 0, -1, +1, +3, +5, +7.
D. 0, -1, -1, +2, +5, +7.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2,\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4.$

Câu 25: Vận dụng cao

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A.
+397,09 kJ.
B.
-397,09 kJ.
C.
+416,02 kJ.
D.
-416,02 kJ.

Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$

Câu 26: Thông hiểu

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + 1/2 O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) ⟶ 2HF(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g)⟶ 2HCl(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A.
Phản ứng (2).
B.
Phản ứng (1).
C.
Phản ứng (3).
D.
Phản ứng (4).

Phản ứng có $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 thường xảy ra thuận lợi hơn.

Mà phản ứng (3) có $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.

Câu 27: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Câu 28: Thông hiểu

Phản ứng nào dưới đây sai?

A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Câu 29: Nhận biết

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₃.
B. Na₂CrO₄.
C. CrCl₂.
D. Cr₂O₃.

Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂

Câu 30: Nhận biết

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?

A. CaCO₃ (s).
B. O₂ (g).
C. SO₂ (g).
D. CH₄ (g).

Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.

Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không

Câu 31: Thông hiểu

Để nhận ra khí hydrogen chloride trong số các khí đựng riêng biệt: HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau

A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein.
B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃.
C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng.
D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃.

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.

Câu 32: Thông hiểu

Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?

A.
Băng giấy mất màu.
B.
Không hiện tượng gì.
C.
Băng giấy chuyển màu đỏ.
D.
Băng giấy chuyển màu xanh.

Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.

Câu 33: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂→ N₂ + 6HCl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò

A. là chất khử.
B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
C. là chất oxi hoá.
D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng:

$2\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;6\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Trong phân tử NH₃ có nguyên tử N nhận electron $\Rightarrow$ NH₃ là chất oxi hóa.

Câu 34: Nhận biết

Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?

A.
HF.
B.
HNO₃.
C.
HCl.
D.
H₂SO₄.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Câu 35: Nhận biết

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

A. kim loại.
B. khí hiếm.
C. phi kim.
D. base.

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Câu 36: Vận dụng

Cho phản ứng sau: KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄+ O₂ + H₂O. Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là

A.
2 và 5.
B.
5 và 2.
C.
3 và 5.
D.
5 và 3.

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

$\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\overset{-1}{\mathrm O}}_2+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm O}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ KMnO₄ là chất oxi hóa, H₂O₂ là chất khử.

Các quá trình nhường nhận electron:

$\Rightarrow$ Hệ số của KMnO₄ là 2, hệ số của H₂O₂ là 5.

Câu 37: Vận dụng cao

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 9,75.
B. 8,75.
C. 7,80.
D. 6,50.

n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3= 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = $\frac12$ .n_HCl = $\frac12$ .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

$\Rightarrow$ n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

$\Rightarrow$ x = 0,06 $\Rightarrow$ m_FeCl3 = 9,75 gam

Câu 38: Nhận biết

Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$

Câu 39: Thông hiểu

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
B.
Phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
D.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0

$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 40: Vận dụng

Cho 5,4 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A.
11,2.
B.
5,6.
C.
2,24.
D.
3,36.

Ta có quá trình trao đổi electron

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

0,2 → 0,6

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2x ← x

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,6

⇒ x = 0,3 mol

⇒ V = 6,72 lít

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!