Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l) (1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là −296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là
- A. +441 kJ/mol.
- B. –441 kJ/mol.
- C. +414 kJ/mol.
- D. –414 kJ/mol.
SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ.
Câu 2: Nhận biết
Dựa vào số oxi hóa của nguyên tử Cl hay S, chất nào dưới đây chỉ có tính oxi hoá?
- A. HClO₄.
- B. HCl.
- C. SO₂.
- D. Cl₂.
Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂ là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1, đây là mức oxi hóa thấp nhất ⇒ HCl có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là +7, đây là mức oxi hóa cao nhất ⇒ HClO4 có tính oxi hóa.

Các số oxi hóa có thể có của Sulfur là: - 2; 0; +4; +6

Số oxi hóa của Sulfur trong SO₂ là +4 đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử vì có mức oxi hóa trung gian.
Câu 3: Nhận biết
Sunlfur tác dụng với acid sunlfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử sunlfur bị khử : số nguyên tử sunlfur bị oxi hóa là:
- A.
  1 : 2.
- B.
  1 : 3.
- C.
  3 : 1.
- D.
  2 : 1.
Phản ứng

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O

S là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

Tỉ lệ số nguyên tử sunlfur bị khử : số nguyên tử sunlfur bị oxi hóa là: 2 : 1
Câu 4: Vận dụng
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
(2) 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
(3) 2NaNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NaNO₂ + O₂.
(4) 2Al(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Al(OH)₃.
(5) 2NaHCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử.
$\Rightarrow$ Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (2); (3).
Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là: (1); (4); (5):
$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$
$2\overset{+3}{\mathrm{Al}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3\;\overset{\mathrm t^\circ}ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;3{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$
$2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\overset{+1}{\mathrm{Na}}}_2\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 5: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy nào sau đây số oxy hóa của nguyên tố hydrogen luôn là +1
- A. CsH, MgH₂, NaH, LiH.
- B. C₂H₂, KH, H₂S, PH₃.
- C. HF, H₂O₂, C₂H₂, NH₃.
- D. HCl, CaH₂, H₂O, CH₄.
Hiđro có số oxi hoá :

Bằng +1 trong các hợp chất: PH₃, HF, H₂O, CH₄, C₂H₂, H₂O₂, NH₃

Bằng -1 trong các hợp chất: NaH, KH, MgH₂, CaH₂, CsH, LiH
Câu 6: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:
KNO₃(s) $ightarrow$ KNO₂(s) + $\frac12$ O₂(g) $\triangle\mathrm H$
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ < 0.
- B. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- C. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- D. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ < 0.
Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
Câu 7: Vận dụng cao

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2. (cho biết NTK của N = 14, O = 16; Al = 27, H =1)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 3.0,6 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol.

${\mathrm M}_{\mathrm{hh}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{30\mathrm x+44\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=19,2.2\hspace{0.278em}\Leftrightarrow-8,4\mathrm x\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}5,6\mathrm y\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0\hspace{0.278em}(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28 (mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 8: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho bromine dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí chlorine dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
- A.
  64,3%.
- B.
  39,1%.
- C.
  52,2%.
- D.
  35,9%.
Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm} = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}}\;=\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}\;.100\%\;=\;47,8\%$

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%
Câu 9: Thông hiểu

Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.
a) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ. Sai||Đúng
b) Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian. Đúng||Sai
c) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai||Đúng
d) Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.
a) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ. Sai||Đúng
b) Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian. Đúng||Sai
c) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai||Đúng
d) Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M. Đúng||Sai

a) Sai:
Vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.
b) Đúng
c) Sai:
Vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.
d) Đúng.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 15), R (Z = 16) và M (Z = 19). Độ âm điện nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là
- A. M < Y < R < X.
- B. X < Y < R < M.
- C. M < R < Y < X.
- D. Y < R < X < M.
Y (Z = 9) → Y là F: 1s²2s²2p⁵ → F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

M (Z = 15) → M là P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → P thuộc chu kì 3, nhóm VA

X (Z = 16) → X là S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

R (Z = 19) → Z là K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.

⇒ Độ âm điện: Cl (Z = 17) > S > P > Na (Z = 11)

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần.

⇒ Độ âm điện: F > Cl (Z = 17); Na (Z =11) > K

Như vậy độ âm điện: K < P < S < F.
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 12: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Mg.
n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n 1 2 3

M 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 13: Nhận biết
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?
- A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
- B. Màu sắc nhạt dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Tính oxi hóa tăng dần.
Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là
- A. -1.
- B. +7.
- C. +5.
- D. +1.
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là + 7.

Ví dụ: HBrO₄
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
- A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
- B. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
- C. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
- D. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 17: Vận dụng
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) ∆H = -105 kJ

Số gam CaO vào 250g H₂O để nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 80^oC?
- A. 33,6 g.
- B. 23,4 g.
- C. 35,2 g.
- D. 28,4 g.
Q = m.c. ∆T = 250.4,2.(80 – 20) = 63 000 J = 63 (kJ)

(Với 4,2 (J/g.K) là nhiệt dung riêng của nước)

1 mol CaO tương đương 56 gam CaO phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 105 kJ

Số gam CaO cần để tỏa ra nhiệt lượng 63 kJ là

$\Rightarrow\;m_{CaO}\;=\;56.\frac{63}{105}\;=\;33,6\;(g)$
Câu 18: Vận dụng
Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng chất nào sau đây?
- A.
  quì tím, dung dịch AgNO₃.
- B.
  dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.
- C.
  dung dịch AgNO₃, dung dịch Na₂SO₄.
- D.
  dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng dung dịch AgNO₃ và dung dịch Na₂SO₄

Xét bảng nhận biết sau:

NaCl

NaNO₃

BaCl₂

Ba(NO₃)₂

AgNO₃

Kết tủa trắng

-

Kết tủa trắng

-

Na₂SO₄

-

-

Kết tủa trắng

Kết tủa trắng

Phương trình phản ứng minh họa

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

BaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓)

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓
Câu 19: Vận dụng
Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn có thể làm nóng nước tới nhiệt độ 120°C so với 100°C khi dùng nồi thường. Trong quá trình hầm xương thường diễn ra nhiều phản ứng hóa học, ví dụ quá trình thủy phân collagen thành gelatin. Hãy cho biết tốc độ của phản ứng thủy phân collagen thành gelatin thay đổi như thế nào khi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường.
- A. Không thay đổi.
- B. Giảm 4 lần.
- C. Ít nhất tăng 4 lần.
- D. Ít nhất giảm 16 lần.
Ta có: $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó $\gamma$ có giá trị từ 2 đến 4

Nhiệt độ ở nồi thường ban đầu: T₁ = 100°C

Nhiệt độ ở nồi áp suất: T₂ = 120°C

⇒ $2^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ $\leq$ $\frac{v_2}{v_1}$ $\leq$ $4^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

⇒ $\ 2^{(\frac{120 - 100}{10})}$ $\leq$ $\frac{v_2}{v_1}$ $\leq$ $4^{(\frac{120 - 100}{10})}$

⇒ 2² $\leq$ $\frac{v_2}{v_1}$ $\leq$ 4²

⇒ 4 $\leq$ $\frac{v_2}{v_1}$ $\leq$ 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng ít nhất 4 lần và nhiều nhất 16 lần.
Câu 20: Nhận biết
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
- A. Nồng độ.
- B. Áp suất.
- C. Nhiệt độ.
- D. Chất xúc tác.
Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 21: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?
- A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl.
- B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O.
- C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O.
- D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.
$\mathrm{Ba}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\mathrm{BaSO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\mathrm{CaO}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Các phản ứng trên không phải phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:
$2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;{\mathrm{SO}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 23: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 24: Nhận biết
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. – 2.
- C. +1.
- D. điện tích ion.
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.
Câu 25: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 26: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 27: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 28: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 29: Vận dụng cao
Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
- A. 161,82.
- B. 202,27.
- C. 355,67.
- D. 406,98.
1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$
Câu 30: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
- A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
- B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
- C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
- D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.
Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.
Phản ứng thõa mãn:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$
Câu 31: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

(4) Tính acid của HF mạnh hơn HCl.

Số phát biểu trên đúng là
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  1.
Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.
Câu 32: Thông hiểu
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) (*)
Phát biểu nào dưới đây là sai?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
- A.
  (1); (2).
- B.
  (1); (4).
- C. (2); (3).
- D.
  (3); (4)
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.
⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ
⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
⇒ đúng.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.
Câu 33: Vận dụng
Giữa các phân tử CH₃OH
- A.
  không tồn tại liên kết hydrogen.
- B.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 34: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A. Băng giấy mất màu
- B. Không hiện tượng gì
- C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D. Băng giấy chuyển màu xanh.
Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy
Câu 35: Thông hiểu
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
C₂H₄(g) + H₂ → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.
- D. Không thuộc loại nào.
Dấu hiệu nhận biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.
Theo bài ra phản ứng trên có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 36: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
- B. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
- C. Có thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s).
- D. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HCl.
- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.
Câu 37: Vận dụng
Cho 34,8 gam MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, dư, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  4,48.
- B.
  6,72.
- C.
  8,96.
- D.
  13,44.
n_MnO2 = 34,8 : 87 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_MnO2 = n_Cl2 = 0,4 mol

V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 38: Nhận biết
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:
- A. kim loại.
- B. khí hiếm.
- C. phi kim.
- D. base.
Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.
Câu 39: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 40: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).