Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khẳng định nào sau đây là sai?
Kí hiệu 2p⁵ cho biết
- A. phân lớp này ở lớp L.
- B. phân lớp 2p có 5 electron.
- C. phân lớp này có 1 electron độc thân.
- D. phân lớp 2p đã bão hòa.
- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron.
- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L.
- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân.
- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dấu hiệu nhận biết:
Thuốc thử/chất NaCl KI Mg(NO₃)₂ AgNO₃
HCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Kết tủa trắng
AgNO₃ Kết tủa trắng Kết tủa vàng đậm Không phản ứng
Phương trình hóa học:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
Câu 3: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.
Câu 4: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 5: Vận dụng
Cho 24,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂ (có số mol bằng nhau) được 45,2 gam hỗn hợp Z gồm oxide và muối. Mặt khác, cho 12,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là
- A. 3,7185 lít.
- B. 8,6765 lít
- C. 4,958 lít.
- D. 7,437 lít.
Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng
24,6 + 32a + 71a= 45,2
⇒ a = 0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.
⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)
Bảo toàn electron:
2n_Cu + 3n_Al= 4n_O2+ 2n_Cl2
⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
Trong 12,3 gam X số mol Al là:
0,2 : 2 = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2
⇒ n_H2 = 0,15 mol
⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 6: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) = − 314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A. – 176,19 kJ.
- B. – 314,4 kJ.
- C. – 452,61 kJ.
- D. 176,2 kJ.
Ta có:
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g))
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −314,4 − (−92,31) − (−45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 314,4 − (-92,31) − (-45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 176,19 (kJ)
Câu 7: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 8: Vận dụng
Cho các phản ứng:
(1) 3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI
(2) 4K₂SO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3K₂SO₄ + K₂S
(3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
(4) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
(5) 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂
Số phản ứng tự oxi hoá – khử là
- A. 6.
- B. 7.
- C. 4.
- D. 5.
Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.
(1) $3{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;3{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm I}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;5\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm I}$
(2) $4{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}3{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{-2}{\mathrm S}$
(3) $\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
(4) $\overset0{\mathrm{Ca}}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{(\mathrm{OH})}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$
(5) $2\overset{+1}{\mathrm K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{+1}{\mathrm K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2$
$\Rightarrow$ (1), (2), (3) và (4) là phản ứng tự oxi hóa – khử.
Câu 9: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì
vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.
b) Sai vì
Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.
c) Đúng
d) Sai vì
sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 10: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 11: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu(OH)₂.
- C.
  KMnO₄.
- D.
  Cu.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 12: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Nếu hệ số của FeO là 3 thì tổng hệ số của NO và H₂O là bao nhiêu?
- A.
  6.
- B.
  5.
- C.
  4.
- D.
  3.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Tổng hệ số của NO và H₂O là: 1+ 5 = 6
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

NaCl(aq) + H₂O(l) ⟶ A(aq) + X(g) + Y(g)

Biết Y tác dụng được với dung dịch A tạo hỗn hợp chất tẩy rửa phổ biến. X tác dụng với Y tạo hydrogen chloride.

Công thức của A, X, Y lần lượt là
- A.
  NaClO, HCl, HClO.
- B.
  NaOH, H₂, Cl₂.
- C.
  NaOH, Cl₂, H₂.
- D.
  NaClO₃, HCl, HClO.
Chất tẩy rửa phổ biến là nước Javen là dung dịch chứa NaCl và NaClO.

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Hai chất tác dụng với nhau tạo thành nước Javen là NaOH và Cl₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí ⇒ A là NaOH, Y là Cl₂

Để tạo hydrogen chloride (HCl) cần Cl₂ và H₂.

Cl₂ + H₂ $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2HCl

Mà Y là Cl₂ ⇒ X là H₂.

⇒ phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

2NaCl (aq) + 2H₂O (l) ⟶ 2NaOH (aq) + H₂ (g) + Cl₂ (g)

Vậy A, X, Y lần lượt là NaOH, H₂, Cl₂.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?
- A. C.
- B. CO₂.
- C. CaCO₃.
- D. CH₄.
Xét số oxi hóa của C trong các hợp chất

C⁰, C⁺⁴O₂, CaC⁺⁴O₃, C^-4H₄.

C đơn chất có số oxi hóa bằng 0, là số oxi hóa trung gian của C, số oxi hóa này có thể tăng hoặc giảm trong phản ứng oxi hóa khử.

⇒ Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong C đơn chất.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?
- A.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.
- B.
  Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.
- C.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
- D.
  Giữa nguyên tử H và các phi kim.
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).
Câu 16: Nhận biết
Đặc điểm nào là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Tác dụng mạnh với nước.
- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.
- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.
- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.
Câu 17: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂ (g).
- B. CaCO₃ (s).
- C. CH₄ (g).
- D. Cl₂ (g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ Cl₂ (g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 18: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 19: Nhận biết
Halogen nào sau đây dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.
Câu 20: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?
- A. 13 số.
- B. 14 số.
- C. 15 số.
- D. 16 số.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện
Câu 21: Vận dụng
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H₂O (g)
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết. Biết E_(H-H) = 432 (kJ/mol); E_(O=O) = 498kJ/mol; E_(H-O) = 476 kJ/mol.
- A. – 506 kJ.
- B. 428 kJ.
- C. − 463 kJ.
- D. 506 kJ.
2H – H(g) + O=O(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H– O–H(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2×E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2×E_b(H₂O)
= 2×E_(H−H) + E_(O=O)− 2×2×E_(H−O)
= 2 × 432 + 498 − 2 × 2 × 467
= − 506 (kJ)
Câu 22: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 23: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 24: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng: Fe₂(SO₄)₃ + Fe $ightarrow$ 3FeSO₄

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Sắt nguyên tử vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
- B. Sắt nguyên tử là chất oxi hóa.
- C. Ion Fe (III) trong hợp chất Fe₂(SO₄)₃ là chất khử.
- D. Sắt nguyên tử là chất khử và ion Fe (III) là chất oxi hóa.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;3\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4$

$\Rightarrow$ Phát biểu đúng là: Sắt nguyên tử là chất khử và ion Fe (III) là chất oxi hóa.
Câu 25: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron. Đúng||Sai

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.Đúng||Sai

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. Sai||Đúng

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron. Đúng||Sai

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.Đúng||Sai

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. Sai||Đúng

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

Trong phản ứng oxi hóa – khử quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

c) Sai vì

chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại có thể là chất oxi hóa hoặc chất khử:

HNO₃ chứa N⁺⁵ (N có số oxi hóa cực đại) là chất oxi hóa trong phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

HCl chứa H⁺¹ (số oxi hóa cực đại) là chất khử trong phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) Sai vì

Quá trường nhường electron là quá trình oxi háo, quá trình nhận electron là quá trình khử.
Câu 26: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 27: Thông hiểu
Cho các nguyên tố sau: ₆X, ₉Y, ₁₄Z. Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố đó là
- A.
  X < Z < Y.
- B.
  Z < X < Y.
- C.
  Z < Y < X.
- D.
  Y < X < Z.
₆C

₇N

₈O

₉F

₁₄Si

₁₅P

₁₆S

₁₇Cl

X và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim X < Y

X và Z cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim Z < X

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: Z < X < Y.
Câu 28: Thông hiểu
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là
- A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:
Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Câu 29: Nhận biết
Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử?
- A. Phản ứng hóa hợp.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng thế (vô cơ).
- D. Phản ứng trao đổi.
Phản ứng thế trong hóa học vô cơ là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Ví dụ:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$
Phản ứng thế (vô cơ) bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố $\Rightarrow$ Phản ứng thế (vô cơ) luôn là phản ứng oxi hóa khử.
Câu 30: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Phản ứng nung đá vôi.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 31: Nhận biết
Số oxi hóa của N trong ion NO₃^- là
- A.
  -5.
- B.
  +5.
- C.
  +3.
- D.
  +6.
Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5
⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-
Câu 32: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 33: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
- A.
  Tăng gấp đôi.
- B.
  Giảm 4 lần.
- C.
  Giảm một nửa.
- D.
  Tăng 4 lần.
Tốc độ phản ứng được tính như sau:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2.

Vậy nếu nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.
Câu 34: Vận dụng cao
Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,5M.
- B. 1,0M.
- C. 0,75M.
- D. 0,6M.
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

$M_{hh}\;=\;\frac{30x+44y}{x+y}=19,2.2\;\Leftrightarrow-8,4x\;+\;5,6y\;=\;0\;(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 35: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ Fluorine đến Iodine.

(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

(3) Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

(4) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ Fluorine đến Iodine.

(5) Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng
Câu 36: Vận dụng
Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,4.
- B. 8,5.
- C. 2,2.
- D. 2,0.
Chất rắn không tan là Cu.
n_H2 = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
0,2 ← 0,2 (mol)
m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)
⇒ m_Cu = 15 – 13 = 2 (g)
Câu 37: Nhận biết
Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar] 3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là
- A.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
- B.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm IA.
- C.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIA.
- D.
  Ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.
Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
Câu 38: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 39: Thông hiểu
Có 3 cốc chứa 20 ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?
- A.
  Thí nghiệm 1.
- B.
  Thí nghiệm 2.
- C.
  Thí nghiệm 3.
- D.
  3 thí nghiệm như nhau.
Câu 40: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng

₆C	₇N	₈O	₉F
₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!