Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 2: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
2ZnS (s) + 3O₂ (g) → 2ZnO (s) + 2O₂ (g)
Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của ZnS (s) là -205,6 kJ/mol; của ZnO là -348,3 kJ/mol; của SO₂ là -296,8 kJ/mol/
Tính $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
Ta có:
$\triangle_rH_{298}^0={\textstyle\sum_{\triangle_rH_{298}^0\;(sp)}}-{\textstyle\sum_{\triangle H_{298}^0\;(sp)}}$
= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) - 2×(-205,6) = -879 kJ
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar đối với chất khí, nồng độ 1M đối với chất tan trong dung dịch và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K)), kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
Vậy trong phương trình phản ứng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ có ý nghĩa là để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 5: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
- D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4HF + O₂↑

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

$\Rightarrow$ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).
Câu 7: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.
- B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.
- C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.
- D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.
Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:
NaOH + HCl $ightarrow$ NaCl + H₂O
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 8: Nhận biết
Liên kết hydrogen là
- A.
  liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- B.
  liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- C.
  liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
- D.
  liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).

Câu 9: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Câu 11: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 12: Vận dụng cao
Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu - tảo trong bể bơi,…. Copper(II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình: Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1). Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sunfuric acid đặc, nóng: Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2). Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
- B. Với cùng một lượng đồng phế liệu sử dụng cách thứ (1) điều chế được nhiều CuSO₄ hơn cách thứ (2).
- C. Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
- D. Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
Ta có:
Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường $\Rightarrow$ Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau
- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄
$\Rightarrow$ Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
Câu 13: Nhận biết
Số oxi hóa của các nguyên tử C trong CH₂=CH-COOH lần lượt là
- A. -2, -1, +3.
- B. +2, +1, -3.
- C. -2, +1, +4.
- D. -2, +2, +3.
Ta có: $\overset{-2}{\mathrm C}\mathrm H_{2} =\overset{-1}{\mathrm C}\mathrm H-\overset{+3}{\mathrm C}\mathrm{OOH}$

$\Rightarrow$ Số oxi hóa của các nguyên tử C lần lượt là -2, -1, +3.
Câu 14: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.
Câu 15: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 16: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam. Khối lượng sắt đã bị hòa tan là
- A. 11,2 gam.
- B. 5,6 gam.
- C. 0,7 gam.
- D. 6,4 gam.
Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Gọi n_Fe _{phản ứng} = a mol $\Rightarrow$ n_Cu = a mol

Ta có:

m_tăng = m_Cu – m_Fe $\Rightarrow$ 1,6 = 64a – 56a

$\Rightarrow$ a = 0,2 mol

$\Rightarrow$ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Hệ số của chất khử (số nguyên, tối giản) là:
- A. 3.
- B. 30.
- C. 8.
- D. 15.
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃+ N⁺¹₂O + H₂O

8x

3x

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

2N⁺⁵ + 8e → N₂⁺¹

Vậy ta có phương trình: 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O↑ + 15H₂O
Câu 18: Vận dụng
Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 1/2O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1; E_O2 = 498kJ mol^-1.
- A.
  -292 kJ.
- B.
  +292 kJ.
- C.
  +756 kJ.
- D.
  -756 kJ.
F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 1/2O₂(g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=\;1.{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm F}_2)\;+\;1.{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm H}_2\mathrm O)\;–\;2.{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{HF})\;–\;\frac12.\;{\mathrm E}_{\mathrm b}({\mathrm O}_2)$

$=\;1.{\mathrm E}_{\mathrm F-\mathrm F}\;+\;1.2.{\mathrm E}_{\mathrm O-\mathrm H}\;–\;2.{\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm F}\;–\;\frac12.{\mathrm E}_{{\mathrm O}_2}$

$=\;159\;+\;2.464\;–\;2.565\;–\;\frac12.498$

= -292 kJ.
Câu 19: Nhận biết
Cho phan ứng của các chất ở thể khí: 2NO + O₂ $ightarrow$ 2NO₂
Biểu thức nào sau đây không đúng?
- A. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{NO}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{NO}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{O_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- D. $\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{NO}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:
$\mathrm v=-\frac12.\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm{NO}}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}=-\frac11.\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}=\frac12.\frac{\bigtriangleup_{{\text{NO}}_2}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$
Câu 20: Nhận biết
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. Iodine.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.
Câu 21: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Lớp electron K là lớp gần hạt nhân nhất.
- D. Electron ở lớp ngoài cùng có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 22: Nhận biết
Ion có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Fe(OH)₃.
- B. AlCl₃.
- C. FeSO₄.
- D. Na₂O.
Fe⁺³(OH)₃, Al⁺³Cl₃^-1, Fe⁺²SO₄, Na⁺¹₂O^-2
Câu 23: Vận dụng
NH₃ là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch sử dụng trực tiếp giữa H₂ và N₂:
N₂ (khí) + 3H₂ (khí) ⇄ 2NH₃ (khí) (∆H < 0)
Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂ là 1:3, nhiệt độ 450^oC, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH₃ cho hiệu suất khoảng 25%.
Phát biểu nào sau đây không đúng về quá trình tổng hợp NH₃?
- A. Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.
- B. Tăng nhiệt độ làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
- C. Tăng áp suất làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
- D. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.
Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.
Câu 24: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A.
  H₂O
- B.
  CH₄.
- C.
  HF.
- D.
  NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 25: Thông hiểu
Cho mẩu giấy màu ẩm vào bình khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là
- A. Giấy màu ẩm bị mất màu.
- B. Giấy màu ẩm chuyển sang màu đen.
- C. Giấy màu ẩm tan dần đến hết.
- D. Không hiện tượng.
Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.
Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)
Do đó tờ giấy màu bị mất màu.
Câu 26: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là
- A. 760 mmHg.
- B. 1 atm.
- C. 1 Pa.
- D. 1 bar.
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.
Câu 27: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây tác dụng được với hydrochloric acid?
- A.
  AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.
- B.
  CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
- C.
  Fe, CuO, Ba(OH)₂.
- D.
  Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Câu 28: Vận dụng cao
Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên) ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
- A.
  52,8%.
- B.
  58,2%.
- C.
  47,2%.
- D.
  41,8%.
X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA
⇒ X, Y là nguyên tố halogen.
TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa
Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)
NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃
$\frac{6,03}{23 + R}$ $\frac{6,03}{23 + R}$
$\Rightarrow\frac{6,03}{23+\mathrm R}\;=\frac{8,61}{108+\mathrm R}$
⇒ M_R = 175,66
⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại
TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
$\Rightarrow{{\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}}_{}\;=\;\frac{8,61}{143,5}=\;0,06\;\mathrm{mol}$
⇒ n_NaCl = 0,06 mol ⇒ m_NaCl = 3,51 gam
⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam
$\Rightarrow\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}\;=\frac{2,52}{6,03}\;.100\%\;=\;41,8\%$
Câu 29: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 30: Thông hiểu
Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH loãng, sau đó sục khí Cl₂ vào dung dịch đó, hiện tượng là:
- A. Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng.
- B. Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh.
- C. Giấy quỳ từ màu tím chuyển xanh rồi chuyển sang không màu.
- D. Giấy quỳ không chuyển màu.
Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 31: Vận dụng
Cho m gam bột iron vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là
- A. 16,0.
- B. 14,5.
- C. 18,6.
- D. 12,2.
Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu
Ta có:
n_Fe²⁺ = 0,5n_H⁺ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_KL + m_H2 + m_Fe²⁺
⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25
⇒ m = 16 g
Câu 32: Vận dụng

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Câu 33: Thông hiểu
Tính oxi hóa của Br₂
- A.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- B.
  mạnh hơn Cl₂ nhưng yếu hơn I₂.
- C.
  mạnh hơn I₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- D.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn I₂.
Câu 34: Thông hiểu
Cho các nguyên tố ₈O, ₉F, ₁₄Si, ₁₆S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là
- A.
  O.
- B.
  F.
- C.
  S.
- D.
  Si.
₈O: 1s²2s²2p⁴.

₉F: 1s²2s²2p⁵.

₁₄Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

₁₅P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Ta sẽ bổ sung thêm nguyên tố N thuộc chu kì 2, nhóm VA.

Ta có Trong cùng 1 chu kì 2: tính phi kim N < O < F

Trong cùng chu kì 3 tính phi kim Si < P

Trong cùng 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên tính phi kim N > P

Từ các so sánh trên ta có tính phi kim Si < P < N < O < F

Vậy ta sắp xếp được các nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim là:

F, O, P, Si.
Câu 35: Nhận biết
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất nào sau đây?
- A.
  S.
- B.
  SO₂.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  H₂S.
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất H₂S vì hợp chất H₂S có số oxi hóa thấp nhất của S là -2.

Trong các phản ứng oxi hóa khử, số oxi hóa -2 chỉ có thể tăng, không thể giảm.
Câu 36: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 38: Nhận biết
Trạng thái các đơn chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường:

Đơn chất

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

Rắn

Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự:
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. I₂, Cl₂, Br₂, F₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
Câu 39: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 40: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.