Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

 Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.

Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

SO₂ vừa có cả tính khử và tính oxi hóa

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0

⇒ x = + 6.

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) . 

Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.

Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.

Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.

Các phương trình phản ứng:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑                                                       (1)

  a                       a        0,5a

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑                                                    (2)

  b                       b             b

Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 a + 2b = 1              (3)

Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH 

Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.

Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.

Mặt khác: Ma + 137b = 46                                                         (4)

Kết hợp (3), (4) ta có: 

Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 29,7 < M < 33,34

Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.

Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

Ví dụ: 

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1 sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2 sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …

Ta có: = ∑(sp) – ∑(cđ) 

mà = −483,64 kJ < 0

⇒ ∑(sp) < ∑(cđ) 

Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có = 0.

Phản ứng có < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

V_{ban đầu} = k.[X]².[Y] = kx²y ( với x, y là nồng độ của X, Y)

Khi áp suất của hệ tăng 3 lần thì nồng độ các chất cũng tăng gấp 3 lần.

⇒ V_sau = k.[3X]².[3Y] = k(3x)².(3y) = 27kx²y

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần.

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol

n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol

  2Al  + 3I₂ 2AlCl₃

0,1 0,15

Vì H = 80% nên:

m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%

= E_(I-I) + E_(H-H)  – 2E_(H-I) 

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).

 Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là ta có:

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

Thăng bằng electron:

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: 

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là 10.

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

Phương trình Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag vì có sự thay đổi số oxi hóa Fe lên Fe⁺³ và Ag⁺ xuống Ag

Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là tốc độ tức thời của phản ứng.

Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

 (sp) > (cđ)

Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Gọi công thức chung của hai muối NaX và NaY là  Na

Phương trình hóa học:

Na + AgNO₃ → Ag↓ + NaNO₃

⇒  = 50,33

⇒  Nguyên tố X là Cl (M = 35,5) và nguyên tố Y là Br (M = 80).

Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Ta có Δ_f H^o ₂₉₈ của đơn chất bằng 0

Δ_rH^o ₂₉₈ = Σ Δ_f H^o _{298 (sản phẩm)} - Σ Δ_f H^o _{298 (chất đầu)} 

-283 = Δ_f H^o ₂₉₈ CO₂ - Δ_f H^o ₂₉₈ CO

⇒ Δ_f H^o ₂₉₈ CO = -110,5 kJ/mol

Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51             (1)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),

V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra

Phản ứng thu nhiệt có > 0.

Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Nguyên tố gallium (Ga) thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

→ Hóa trị cao nhất của Ga là III.

Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃, của hydroxide là Ga(OH)₃.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.

Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.

Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 x = 2000/17 mol

Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là

Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là 

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:

261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ 

Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.

Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

	NaCl	NaNO3	BaCl2	Ba(NO3)2
Dung dịch AgNO3	trắng	-	trắng	-
Dung dịch H2SO4	-	-	trắng	trắng

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃