Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

4HCl⁺⁵O₃ + 3H₂S^-2 → 4HCl^-1 + 3H₂S⁺⁶O₄

⇒ H₂S là chất khử

HClO₃ là chất oxi hóa

8Fe⁰ + 30 HN⁺⁵O₃ → 8Fe⁺³(NO₃)₃ + 3N⁺¹₂O + 15H₂O

⇒ Fe là chất khử

HNO₃ là chất oxi hóa

16HCl^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ → 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 8H₂O + 5Cl₂⁰

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

Mg⁰ + Cu⁺²SO₄ → Mg⁺²SO₄ + Cu⁰

⇒ Mg là chất khử

CuSO₄ là chất oxi hóa

2N^-3H₃ + 3Cl⁰₂ → N⁰₂ + 6HCl^-1

⇒NH₃ là chất khử

Cl₂ là chất oxi hóa

H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃

Lấy phương trình phản ứng (b) trừ phương trình phản ứng (a) được phương trình phản ứng (c). 

(c) = (b) (a) = 133,8 - 173,6 = -39,8 kJ

F₂(g) + H₂(g) → 2HF(g) (1) 

( E_F-F + E_H-H) - 2.E_H-F

= 159 + 436 – 2 × 565 = -535 (kJ). 

O₂ (g) + 2H₂ (g) → 2H₂O (g) (2)

E_O=O + 2E_H-H - 2.2.E_H-O

= 498 + 2 × 436 – 4 × 464 = -486 (kJ). 

Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt hơn. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm hơn thì sẽ tỏa nhiệt nhiều hơn. 

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

 Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra nên khi sử dụng C₂H₂ sẽ nhanh chóng hàn cắt được kim loại.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là 

Mg⁰ + 2H⁺¹Cl → Mg⁺²Cl₂ + H⁰₂

Mg nhường 2 electron (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) ⇒ Mg là chất khử. 

 Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Số oxi hóa của Cr trong ion Cr³⁺ là +3.

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

 = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.

 Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

 Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.

Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

∆H = 2E_b(C–H) + E_b(C≡C) + 2E_b(H–H) – 6E_b(C–H) – E_b(C–C)

       = (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347

        = –292 (kJ/mol) < 0

Vậy phản ứng tỏa nhiệt.

Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

Xét tỉ lệ:

CS₂ dư, O₂ hết Tính toán theo O₂

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

           1,2       0,4      0,8

Hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂ (0,4 mol) và SO₂ (0,8 mol)

Tổng số mol khí thu được sau phản ứng là 0,4 + 0,8 = 1,2 mol

Giá trị của phản ứng: SO₃ (g) → SO₂ (g) + O₂ (g) là 98,5 kJ.

 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

 Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93

 Ta có: 

Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Phương trình phản ứng xảy ra:

HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)

       = −407 − 286 − 392 + 168 + 932

      = 15kJ

Phản ứng thu nhiệt

Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:

Q = 0,05.15 = 0,75 kJ

 Mà:

Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC

Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC

Gọi số oxi hóa của S trong SO₃ là x, ta có:

x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +6

Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất Tốc độ phản ứng lớn nhất.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

FeS₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O + H₂O

Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:

Nhận thấy 1 phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 15NO + 7H₂O

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

  1            →         1

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

    1       →                 2,5

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

    1              →           3

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

     1         →            1

Vậy 1 mol K₂Cr₂O₇ cho lượng khí Cl₂ lớn nhất.

 Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống +2. Vậy FeCl₃ đóng vai trò là chất khử. 

Ta có:

m_HCl = 7,3 (g), n_HCl = 0,2 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = m + 0,2.35,5 = 13,15

⇒ m = 6,05 (g)

 Theo bài ra ta có: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn

Z_A = 13, cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(1) sai vì A không tạo hợp chất khí với hydrogen.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai vì hydroxide của A có tính base yếu.

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần

Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D)  + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)