Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 2

Mô tả thêm: Khoahoc.vn gửi tới bạn đọc đề kiểm tra đánh giá năng lực Hóa 11 đầu năm, giúp bạn học luyện tập lại kiến thức, giúp đánh giá năng lực học môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Dung dịch HF có tính acid yếu.
- B. Có thể nhận biết ion Cl^- bằng dung dịch AgNO₃.
- C. Dung dịch HF không thể chứa trong bình thủy tinh.
- D. Tính khử của ion Br^- mạnh hơn ion I^-.
Tính khử của ion I^- mạnh hơn ion Br^-.
Câu 3: Thông hiểu
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) theo nhiệt tạo thành của các chất là
- A. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- B. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)).
- C. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- D. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈= 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Cu(OH)₂ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CuO (s) + H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = +9,0 kJ.
- B. CaCO₃ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO (s) + CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +176,0 kJ.
- C. C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ.
- D. 2HgO (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Hg (g) + O₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +90,0 kJ.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?
- A. Nồng độ
- B. Chất xúc tác.
- C. Áp suất.
- D. Nhiệt độ.
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước?
- A. KCl.
- B. Na₂S.
- C. Al(NO₃)₃.
- D. NH₄NO₃.
Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl
Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻
S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻
Al(NO₃)₃→ Al³⁺ + 3NO₃^-
Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺
NH₄NO₃→ NH₄⁺ + NO₃⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺
Câu 7: Thông hiểu
Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
- A. Dung dịch NaNO₃.
- B. Dung dịch KOH.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch H₂SO₄.
Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH
Câu 8: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Quá trình phân li không kèm theo sự thay đổi số oxi hoá.
- B. Quá trình phân li của chất điện li mạnh là quá trình thuận nghịch.
- C. Dung dịch acid, base, muối dẫn điện.
- D. Acid, base, muối là chất điện li.
Quá trình phân li của chất điện li mạnh là quá trình phân li hoàn toàn ra ion, dung mũi tên 1 chiều để chỉ quá trình điện li
Câu 10: Thông hiểu
Đối với các dung dịch loãng, mật độ ion trong dung dịch càng lớn thì khả năng dẫn điện của dung dịch càng cao. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất (các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M)?
- A. NH₃.
- B. NaCl.
- C. Fe₂(SO₄)₃.
- D. CH₃COOH.
NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M.

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺+ 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃= 0,5M.

Vậy dung dịch Fe₂(SO₄)₃dẫn điện tốt nhất
Câu 11: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 12: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 13: Nhận biết
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ
- A. Có màu xanh.
- B. Có màu vàng.
- C. Không màu.
- D. Có màu hồng.
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu.
Câu 14: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride có tính chất vật lý nào sau đây?
- A. Tan nhiều trong nước.
- B. Là chất rắn.
- C. Là chất lỏng.
- D. Nhẹ hơn không khí.
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.
Câu 15: Thông hiểu
Chất nào dưới đây có ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0?
- A. Cl₂ (g).
- B. S (s).
- C. NH₃ (g).
- D. O₂ (g).
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0

Vậy ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0 phải là hợp chất NH₃
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: 4HCl + MnO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này
- A. HCl bị khử.
- B. MnO₂ bị oxi hóa.
- C. MnO₂ là chất khử.
- D. HCl bị oxi hóa.
Cho phản ứng hóa học:

4HCl^-1 + MnO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MnCl₂ + Cl⁰₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng này

HCl bị oxi hóa

MnO₂bị khử
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 18: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tố hydrogen trong hydrogen chloride bằng:
- A. 0.
- B. +2.
- C. -2.
- D. +1.
Số oxi hóa của hydrogen trong HCl là +1
Câu 19: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất nhường electron được gọi là
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong quá trình oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là chất khử.

Chất nhận electron được gọi là chất oxi hóa.
Câu 20: Vận dụng
Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?
- A. 6, 96.10^-4.
- B. 7, 96.10^-4.
- C. 6, 96.10^-3.
- D. 6, 69.10^-3.
n_HF = 4:20 = 0,2 mol
[HF] = 0,2:2 = 0,1M
HF $ightleftharpoons$ H⁺+ F^-
Ban đầu 0,1 0 0
Điện li x x x
Cân bằng 0,1-x x x (M)
Theo đề bài ta có:
0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M
Hằng số điện li của acid HF là:
$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$
Câu 21: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 22: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 23: Thông hiểu
Cho các phản ứng:
(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
(b) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O
(c) HCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
(d) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
Số phản ứng oxi hóa - khử là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số phản ứng oxi hóa - khử là
(a) 2Fe⁰ + 3Cl⁰₂ → 2Fe⁺³Cl^-1₃
(b) 2H₂S^-2 + S⁺⁴O₂→ 3S⁰ + 2H₂O
(d) 2Fe⁺³Cl₃ + Fe⁰ → 3Fe⁺²Cl₂
Câu 24: Thông hiểu
Phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃; Δ_rH⁰₂₉₈ < 0. Cho một số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác.
Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là:
- A. (2), (4).
- B. (1), (3).
- C. (2), (5).
- D. (3), (5).
Tăng áp suất và tăng nồng độ H₂, N₂ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.
Câu 25: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 26: Nhận biết
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong dung dịch nào sau đây
- A. K⁺, Fe²⁺, NO₃^-.
- B. Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-.
- C. Ca²⁺, K⁺, Cl^-.
- D. K⁺, Mg²⁺, OH^-.
Các ion K⁺, Mg²⁺, OH^-không cùng tồn tại trong dung dịch
Mg²⁺+ OH^- → Mg(OH)₂
Câu 27: Vận dụng
Độ điện li α của CH₃COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch này là bao nhiêu?
- A. 4,25.10^-1M.
- B. 4,25.10^-2M.
- C. 8,5.10^-1M.
- D. 4,25.10^-4M.
Ta có phương trình điện li
CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
Ban đầu: 0,01M
Phân li: x → x
$α = \frac{x}{0,01} .100\%=4,25\%$
⇒ x = 4,25.10^-4M
⇒ [H⁺] = 4,25.10^-4M
Câu 28: Vận dụng
Một dung dịch A có chứa 0,02 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, x mol OH^- và y mol Na⁺. Để trung hoà một nửa dung dịch A người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch A là:
- A. 4,27 gam.
- B. 3,36 gam.
- C. 4,0 gam.
- D. 13,5 gam.
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02 → 0,02
⇒ x = n_OH− _{ban đầu}= 2.n_H+ = 2.0,02 = 0,04 mol
Áp dụng bảo toàn điện tích
2n_Ba²⁺ + n_Na⁺= n_NO3⁻+ n_OH⁻
⇒ 2.0,02 + y = 0,01 + 0,04
⇒ y = 0,01
m_{chất rắn} = 0,02.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,01.23 = 4,27 gam
Câu 29: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 30: Vận dụng
Hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g) ở 730⁰C là 2,18.10⁶. Cho 3,2 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12 lít ở 730⁰C. Tính nồng độ mol/L của Br₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 1,805.10^-4 mol/L.
- B. 1,71.10^-3 mol/L.
- C. 8,14.10^-4 mol/L.
- D. 1,587.10^-4 mol/L.
C_{M HBr} = 3,2 : 12 = 0,27 mol
Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x
H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g)
Ban đầu: 0,27 mol
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: x x 0,27 - 2x
$K_{C} =\frac{[HBr]^{2} }{[H_{2} ][Br_{2}]} =\frac{(0,27-2x)^{2}}{x^{2}} =2,18.10^{6}.$
⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.
Câu 31: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,11555 lít khí N₂O (đkc) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
- A. 31,22.
- B. 34,10.
- C. 33,70.
- D. 34,32.
Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol
⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)
Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)
n_N2O = 1,11555: 24,79 = 0,045 mol
Quá trình cho nhận electron
Mg → Mg⁺² + 2e
x → 2x
Zn → Zn⁺² + 2e
y → 2y
2N⁺⁵ +8e → N⁺¹₂O
0,36 ← 0,045
N⁺⁵ + 8e → N^-3H₄
a → 8a
Áp dụng bảo toàn electron:
2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3
⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2)
n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)
n_HNO3 = 0,5 mol
Bảo toàn nguyên tố N:
n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3
⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:
x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005
m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^-(trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam
Câu 32: Vận dụng
Cho 24,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂ (có số mol bằng nhau) được 45,2 gam hỗn hợp Z gồm oxide và muối. Mặt khác, cho 12,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là
- A. 3,7185 lít.
- B. 8,6765 lít
- C. 4,958 lít.
- D. 7,437 lít.
Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng
24,6 + 32a + 71a= 45,2
⇒ a = 0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.
⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)
Bảo toàn electron:
2n_Cu + 3n_Al= 4n_O2+ 2n_Cl2
⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
Trong 12,3 gam X số mol Al là:
0,2 : 2 = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2
⇒ n_H2 = 0,15 mol
⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 33: Nhận biết
Trong phân tử oxygen, số oxi hóa của nguyên tử oxygen là
- A. +2.
- B. -2.
- C. 0.
- D. 2+.
Phân tử O₂ là đơn chất $\Rightarrow$ số oxi hóa của nguyên tử oxygen là 0.
Câu 34: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử là chất
- A. nhường electron.
- B. nhận electron.
- C. nhận proton.
- D. nhường proton.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.
Câu 35: Nhận biết
Calcium chloride hypochlorite (CaCl₂) thường được dùng là chất khử trùng bể bơi do có tính oxi hóa mạnh tương tự như nước Javel. Tìm hiểu thêm về công thức cấu tạo của CaOCl₂, từ đó biết được số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là:
- A. +1 và -1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. 0 và -1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc acid.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:
Câu 36: Vận dụng
Hiện nay, chlorine dioxide (ClO₂) được xem là một chất khử trùng hiệu quả và không gây ô nhiễm thế hệ mới. Một trong những phương pháp công nghiệp được biết đến để điều chế chlorine dioxide là dùng methanol phản ứng với sodium chlorate trong môi trường acid theo phương trình:

CH₃OH + NaClO₃ + H₂SO₄ → ClO₂ + CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số nguyên của các chất trong phương trình khi cân bằng là
- A. 30.
- B. 28.
- C. 25.
- D. 21.
$\overset{-2}{\mathrm C}{\mathrm H}_3\mathrm{OH}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow$ $\;\overset{+4}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$6\times\left|\overset{+5}{\mathrm{Cl}}\;+1\mathrm e\;\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm{Cl}}ight.$

$1\times\left|\overset{-2}{\mathrm C}\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm C}+6\mathrm eight.$

Cân bằng phương trình:

CH₃OH + 6NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 6ClO₂ + CO₂ + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của các chất là 1 + 6 + 3 + 6 + 1 + 3 + 5 = 25
Câu 37: Vận dụng
Trong công nghiệp, quy trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ chuyển hoá sau:

N₂ $\xrightarrow{(1)}$ NH₃ $\xrightarrow{(2)}$ NO $\xrightarrow{(3)}$ NO₂ $\xrightarrow{(4)}$ HNO₃

Có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃

(2) 2NH₃ + 2O₂ → NO + 3H₂O₂

(3) 2NO + O₂ → 2NO₂

(4) 2NO₂ + 12O₂ + H₂O → 2HNO₃

$\Rightarrow$ Có ít nhất 4 phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử
Câu 38: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dich HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrate và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3 mol. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M đã dùng là
- A. 0,6 lít.
- B. 0,8 lít.
- C. 1,0 lít.
- D. 1,2 lít.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y mol.

$\Rightarrow$ m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Quá trình nhường electron:

Cu → Cu⁺² + 2e

x → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

Quá trình nhận electron:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,3 ←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 và y = 0,1

n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2

= 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,3

= 1 mol

$\Rightarrow$ V = 1 lít
Câu 39: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.
Câu 40: Thông hiểu
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
- A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
- C. phản ứng hoá học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.