Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

 Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là 93%.

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= .m_p= .m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

 Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là 

Do tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10

⇒ P + E + N = 10 hay 2Z + N = 10

⇒ N = 10 - 2Z (*)

Ta có:

Thay (*) vào ta có:

⇔ Z ≤ 10 −2Z ≤ 1,52Z

⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33

Vậy Z = 3, N = 4

Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A = Z + N = 3 + 4 = 7

Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124

Tổng số các hạt trong phân tử MX₃ là 196

2Z_M + N_X +3.(2Z_X + N_X) = 196

⇔ (2Z_M + 6Z_X) + (N_X + 3N_X) = 196 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt

→ (2Z_M + 3.2Z_X) − (N_M + 3.N_X) = 60 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) 

→2Z_M+3.2Z_X=128 ⇔ Z_M + 3Z_X = 64 (3),

N_M + 3.N_X = 68

Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

→ (N_X + Z_X) − (N_M + Z_M) = 8 (4)

Tổng số hạt trong X⁻ nhiều hơn trong M³⁺ là 16

→(2Z_X + N_X + 1) − (2Z_M + N_M - 3) = 16

⇔ 2Z_X + N_X − (2Z_M + N_M) = 12 (5)

Lấy (5) - (4): Z_X − Z_M = 4 (6)

Giải hệ (3), (6) ta đc: Z_M = 13; Z_X = 17

Vậy M là Al và X là Cl

Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học Rutherford.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 28 – 14 = 14.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 29 – 14 = 15.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 30 – 14 = 16.

Vậy số neutron của các đồng vị , , lần lượt là 14, 15, 16.

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f.

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.

Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:

6.10000 = 60000 cm = 600 m

Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.

Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

  Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2Z - N = 16

Từ đó ta có:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .