Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1 Cấu tạo nguyên tử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.
Câu 2: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 3: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?
- A. Proton.
- B. neutron.
- C. Electron.
- D. Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 4: Nhận biết
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
- A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.
- B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
- C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.
- D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 5: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.
Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 6: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là
- A. s, p, d, f.
- B. s, p, f, d.
- C. s, d, p, f.
- D. f, d, p, s.
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là s, p, d, f.
Câu 7: Thông hiểu
Trong nguyên tử sodium (Na), số hạt mang điện tích dương là 11, số hạt không mang điện là 12. Số hạt electron trong nguyên tử sodium là bao nhiêu?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 23.
Số hạt mang điện tích dương là P = 11, mà trong nguyên tử P = E ⇒ số hạt electron trong nguyên tử sodium là 11.
Câu 8: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 9: Thông hiểu
Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A. 10² pm.
- B. 10^-4 pm.
- C. 10^-2 pm.
- D. 10⁴ pm.
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

$\Rightarrow$ Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{10^2}{10000}=10^{-20}\mathrm{pm}$
Câu 10: Vận dụng
Cho phổ khối của nguyên tố X được biểu diễn tại hình 1.2. Nguyên tử khối trung bình của X là
- A. 90,00.
- B. 91,32.
- C. 91,40.
- D. 94,23.
Nguyên tử khối trung bình của X là
${\mathrm M}_\overline{\mathrm X}=\frac{50.90+91.12+18.92+18.94+2.96}{100}=91,32$
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử Copper có kí hiệu là ⁶⁴₂₉Cu. Phát biểu sai là:
- A.
  Nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64.
- B.
  Số hiệu nguyên tử của Cu là 29.
- C.
  Copper có số neutron là 29.
- D.
  Tổng số hạt cơ bản của Copper là 93.
Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.
Câu 13: Thông hiểu
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
- A. 2s²2p³.
- B. 3s²3p⁵.
- C. 3s²3p³.
- D. 2s²2p⁵.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 14: Thông hiểu
Một nguyên tử có 4 electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
- A. 35.
- B. 25.
- C. 17.
- D. 7.
Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.
Câu 15: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron lần lượt chiếm các mức năng lượng.
- A. lần lượt từ cao đến thấp.
- B. lần lượt từ thấp đến cao.
- C. bất kì không theo thứ tự.
- D. từ mức thứ hai trở đi.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
Câu 16: Nhận biết
Trong nguyên tử ${}_{17}^{37}Cl$ có số neutron là?
- A.
  17.
- B.
  37.
- C.
  20.
- D.
  54.
Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)
N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  31.
- B.
  32.
- C.
  35.
- D.
  40.
Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35
Câu 18: Vận dụng cao
Một hợp chất được tạo thành từ các ion M⁺và R₂^2-. Trong phân tử của M₂R₂có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của R là 23 đơn vị. Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong R₂^2-là 7 hạt. Xác định công thức hợp chất M₂R₂?
- A. H₂O₂.
- B. Na₂O₂.
- C. K₂O₂.
- D. Li₂O₂.
Gọi:
Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử M lần lượt là p, e, n
Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử R lần lượt là p’, e’, n’
Ta có số proton = số electron;
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử M₂R₂ là 164:
2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)
Ta có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52:
(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)
Số khối của M lớn hơn số khối của R là 23 đơn vị nên ta có suy ra:
(p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)
Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong R₂^2-là 7 hạt nên suy ra :
(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7 (4)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3), (4) ta được
p = 19 ⇒ M là potassium;
p’ = 8 ⇒ R là oxygen.
Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.
Câu 19: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Câu 20: Nhận biết
Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là.
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại