Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

 Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Vậy nguyên tử nhôm có:

Số proton = 13

Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử X có 3 lớp electron Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất.

Gọi % của 2 đồng vị và lần lượt là x% và y%

Trong 1 mol Cu₂O thì số mol của Cu là 2 mol

⇒ số mol của đồng vị là: 2.0,73 = 1,46 mol

⇒ % Khối lượng của  trong Cu₂O là

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học khi chúng có cùng số proton.

⇒ Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: (1), (2) và (4).

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

 Nhà bác học Rutherfor.

Trong M₂X tổng số hạt cơ bản là 140 hạt

2p + n = 140 (1);

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

2p – n = 44 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2)

⇒ p = 46 ; n = 48

Ta có số khối của M₂X

A_M2X = 94 = 2A_M + A_X (3)

Mà số khối của M lớn hơn số khối của X là 23

⇒ A_M – A_X = 23 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được

A_M = p_M + n_M = 39;

A_X = p_X + n_X =16

Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt

⇒ (2p_M + n_M) – (2p_X + n_X) = 34

⇒ 39+ p_M - 16 -p_X = 34

⇒ p_M – p_X = 11 (5)

Ta lại có: p_M2X = 2p_M + p_X = 46 (6)

Giải hệ (5) và (6) ta được

p_M = 19 (K)

và p_X = 8 (O)

Vậy M₂X là K₂O

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Phân tử O₂ được cấu tạo từ 2 nguyên tử O

⇒ Có tổng cộng 6 cách kết hợp để tạo thành phân tử O₂.

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron mang điện tích âm.