Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1 Cấu tạo nguyên tử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Z_X = 17 ⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b) Sự phân bố electron lớp ngoài cùng vào orbital nguyên tử:

⇒ Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân

c) X là phi kim vì X có 7 elctron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2: Vận dụng
Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003 cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần?
- A. 10.
- B. 1000.
- C. 100.
- D. 10000.
Khi phóng đại 1 nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần thì:
- Đường kính nguyên tử: 30 cm
- Đường kính hạt nhân: 0,003 cm
Vậy nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân số lần:
$\frac{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}}{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{hạt}\;\mathrm{nhân}}=\frac{30}{0,003}=10000\;\mathrm{lần}$
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 4: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.
Câu 5: Nhận biết
Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây cao nhất?
- A. 3p.
- B. 2s.
- C. 2p.
- D. 3s.
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.
Câu 6: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 8: Nhận biết
Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt
- A. electron và proton.
- B. neutron.
- C. proton.
- D. electron.
Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.
Câu 9: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt neutron.
Vì trong nguyên tử:
Neutron không mang điện
Proton mang điện tích dương
Electron mang điện tích âm
Mà số proton = số electron.
⇒ Nguyên tử trung hòa về điện
Câu 11: Vận dụng cao
Giả thiết nguyên tử aluminium (Al) có bán kính 1,43 $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ và có nguyên tử khối là 27. Trong tinh thể các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống. Khối lượng riêng của aluminium có giá trị là
- A. 2,7 g/cm³.
- B. 3,1 g/cm³.
- C. 2,1 g/cm³.
- D. 5,6 g/cm³.
Thể tích 1 nguyên tử Al là:

$\mathrm V=\frac43\mathrm{πr}^3=\frac43\mathrm\pi{(\frac{1,43}{10^8})}^3=1,225.10^{-23}\;(\mathrm{cm}^3)$

Thể tích của 1 mol nguyên tử Al là:

V' = 1,225.10^–23.6,02.10²³ = 7,3745 (cm³)

Khối lượng riêng của aluminium có giá trị là:

$\mathrm d=\frac{\mathrm M}{\mathrm V}=\frac{27}{7,3745}.74\%=2,7\;(\mathrm g/\mathrm{cm}^3)$
Câu 12: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 13: Nhận biết
Các lớp electron được kí hiệu bằng
- A. các chữ cái thường.
- B. các chữ cái in hoa.
- C. các số La Mã
- D. các số thứ tự.
Các lớp electron trong cấu hình electron được kí hiệu bằng các số thứ tự.
Câu 14: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- A. 1s² 2s².
- B. 1s² 2s² 2p⁵.
- C. 1s² 2s² 2p⁶.
- D. 1s² 2s² 2p⁷.
Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 15: Thông hiểu
Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?
- A. Trong nguyên tử, số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân.
- B. Hạt nhân có kích thước rất bé nhỏ so với nguyên tử.
- C. Số khối A = Z + N.
- D. Nguyên tử khối bằng số neutron trong hạt nhân.
Câu không đúng là: Nguyên tử khối bằng số neutron trong hạt nhân.
Câu 16: Thông hiểu
Viết cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9).
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử fluorine (F) có: số hiệu nguyên tử Z = 9 = Số proton = Số electron.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁵.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵ hoặc [He]2s²2p⁵ hoặc (2, 7).
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tố X có 2 đồng vị là X₁, X₂ ( ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}$ = 24,8). Đồng vị X₂ nhiều hơn đồng vị X₁ là 2 neutron. Biết tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị là $\frac{{\mathrm X}_1}{{\mathrm X}_2}=\frac32$ . Số khối của mỗi đồng vị X₁, X₂ lần lượt là
- A. 28; 30.
- B. 26; 28.
- C. 24; 26.
- D. 22; 24.
Theo bài ra ta có:

Gọi số khối của X₁ là A thì số khối của X₂ là A + 2

Nguyên tử khối trung bình của X là:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{3\mathrm A+2.(\mathrm A+2)}5=24,8\Rightarrow\mathrm A\;=\;24$

Vậy số khối của X₁ và X₂ lần lượt là 24 và 26.
Câu 19: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử ${}_{35}^{80}Br$ có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là:
- A. 10 hạt.
- B. 15 hạt.
- C. 20 hạt.
- D. 25 hạt.
Ta có Z = P = E = 35

⇒ Tổng số hạt mang điện là: 35 + 35 = 70

Số khối A = N + Z = 80 ⇒ N = 45

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70 - 45 = 25 (hạt)