Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1 Cấu tạo nguyên tử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.
- C.
  Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.
- D.
  Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số orbital chứa electron là:
- A. 9.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 11.
X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

$\Rightarrow$ X có số orbital chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10
Câu 3: Vận dụng cao
Cho X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất XY_ncó đặc điểm: X chiếm 15,0486% về khối lượng, tổng số proton là 100, tổng số neutron là 106. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử X, Y là:
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16
2Z_X - N_X = 14
⇒ N_X= 2Z_X- 14 (1)
2Z_Y - N_Y = 16
⇒ N_Y= 2Z_Y - 16 (2)
Trong hợp chất XY_n ta có:
Tổng số proton là 100
Z_X + nZ_Y = 100 (3)
Tổng số neutron là 106
N_X - nN_Y = 106 (4)
Thế (1) và (2) vào phương trình (4) ta được
⇒ 2Z_X - 14 + n.[2.Z_Y- 16] = 106
⇒ 2.[Z_X + nZ_Y] - 14 - 16n = 106
2.100 - 14 - 16n = 106 ⇒ n = 5
Có X chiếm 15,0486% khối lượng
$\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{{\mathrm{XY}}_5}}.100\%\;=\;15,0486\%$
$\Rightarrow\;\frac{({\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm N}_{\mathrm X})}{(100\;+106)}\;.100\%=\;15,0486\%\;$
⇒ Z_X + N_X = 31 (5)
Giải hệ (1) và (5)
⇒ Z_X = 15 và N_X = 16 ⇒ Z_Y = 17 và ⇒ N_Y =18
⇒ Z_X + Z_Y = 15 + 17 = 32
Câu 4: Thông hiểu
Số neutron trong nguyên tử ${}_9^{19}\mathrm F$ là
- A. 19.
- B. 9.
- C. 10.
- D. 28.
Ta có: ${}_9^{19}\mathrm F$
$\Rightarrow$ Số khối A = 19, số hiệu nguyên tử Z = 9
Mà A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 19 - 9 = 10
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là
- A. [Ne]3s²3p⁴.
- B. [Ne]3s²3p³.
- C. [Ne]3s².
- D. [Ar]4s¹.
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.
Câu 6: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 7: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào sau đây?
- A. Mendeleep.
- B. Chatwick.
- C. Rutherford.
- D. Thomson.
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học Rutherford.
Câu 8: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Số proton.
- B.
  Số neutron .
- C.
  Số khối.
- D.
  Nguyên tử khối.
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.
Câu 9: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 10: Nhận biết
Lớp N có số electron tối đa là?
- A. 8.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e

Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.
Câu 11: Thông hiểu
Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:
- A.
  A = Z – N
- B.
  N = A – Z.
- C.
  A = N – Z.
- D.
  Z = N + A.
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Câu 12: Thông hiểu
Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử ${}_{37}^{86}\mathrm{Rb}$ là
- A. 123.
- B. 160.
- C. 86.
- D. 74.
Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử ${}_{37}^{86}\mathrm{Rb}$ là:

N + P + E = (A – P) + P + E = 86 – 37 + 37 + 37 = 123
Câu 13: Nhận biết
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = 2Z + N.
- C. A = P + E.
- D. A = 2Z + 2N.
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.
Câu 14: Thông hiểu
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?
- A.
  Electron.
- B.
  Neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Ion.
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron
Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton
Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử G có tổng số hạt là 58, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10. Ion G⁺ có cấu hình electron của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Helium (Z = 2).
- B. Argone (X = 18).
- C. Neon (Z = 10).
- D. Krypton (Z = 36).
Theo bài ra ta có:
Nguyên tử G có tổng số hạt là 58:
⇒ p + n + e = 58 ⇒ 2p + n = 58 (do số p = số e) (1)
Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10 nên:
$\frac{\mathrm p+\mathrm e}{\mathrm n}=\frac{19}{10}\Rightarrow\frac{2\mathrm p}{\mathrm n}=\frac{19}{10}\Rightarrow20\mathrm p-19\mathrm n\;=\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ⇒ p = 19, n = 20
Cấu hình electron của G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Cấu hình electron của ion G⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (cấu hình của khí hiếm argone).
Câu 16: Vận dụng
Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Số electron và số neutron của M là
- A. 26; 27.
- B. 23; 30.
- C. 26; 30.
- D. 29; 24.
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e -3 = 79 $\Rightarrow$ 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 18: Nhận biết
Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là
- A. electron.
- B. proton.
- C. neutron.
- D. hạt nhân.
Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron mang điện tích âm.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất => sai

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất" => đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

“Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” => Sai vì Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

“Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau” => Sai vì Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
Câu 20: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại