Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm nguyên tố X, viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm nguyên tố X, viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52 nên:

P + N + E = 52 hay 2P + N = 52 (1)

Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên:

(P + E) – N = 16 hay 2P – N = 16 (2)

Giải hệ gồm hai phương trình (1) và (2) ta có: P = 17, N = 18.

⇒ X là ${}_{17}^{35}\mathrm X$ hay X là Cl.

Z_X = 17 ⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ X thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho phân tử R có công thức AB₂cấu tạo từ nguyên tử của hai nguyên tố A, B. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử R bằng 96 hạt. Hạt nhân nguyên tử A, B đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Trong bảng tuần hoàn hóa học, hai nguyên tố A, B thuộc cùng một nhóm (cột) và ở hai chu kì nhỏ (hàng) liên tiếp. Công thức phân tử của R là
- A. CO₂.
- B. CaO.
- C. SO₂.
- D. ZnCl₂.
Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là
2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)
Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:
Z_A = N_A
Z_B = N_B
Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)
Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:
Xét 2 trường hợp xảy ra
Z_B = Z_A + 8 (3)
Z_A = Z_B + 8 (4)
Từ (2) và (3)
⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại)
Từ (2) và (4)
⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)
Vậy hợp chất là SO₂
Câu 3: Nhận biết
R là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O₅. Y thuộc nhóm
- A. IIA.
- B. VA.
- C. IIIA.
- D. VIA.
Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅
⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V
Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V
Vậy Y thuộc nhóm VA.
Câu 4: Nhận biết
Tính chất hóa học của các nguyên tố được quyết định bởi yếu tố nào?
- A.
  Khối lượng nguyên tử.
- B.
  Cấu hình electron.
- C.
  Số neutron.
- D.
  Số lớp electron.
Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố Q có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, dự đoán tính chất của nguyên tố Q:
- A. Khí hiếm.
- B. Kim loại.
- C. Phi kim.
- D. Không xác định được.
Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.
$\Rightarrow$ Q có tính kim loại.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1.
- B. Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3.
- C. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có Z = 9.
- D. Phi kim mạnh nhất trong nhóm VA có Z = 7.
Chu kì 1 có hai nguyên tố là H (Z = 1) và He (Z = 2).

⇒ He (Z = 2) có bán kính nhỏ hơn H (Z = 1)

⇒ Phát biểu sai.

Kim loại đứng đầu nhóm IA là Li (Z = 3)

⇒ Li (Z = 3) là kim loại yếu nhất trong nhóm IA.

⇒ Phát biểu đúng.

Nguyên tố có Z = 9 đứng đầu nhóm VIIA

⇒ Nguyên tố Z = 9 có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phát biểu đúng.

Nguyên tố có Z = 7 là phi kim đứng đầu nhóm VA

⇒ Tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VA

⇒ Phát biểu đúng.
Câu 7: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là
- A. 3 và 3.
- B. 3 và 4.
- C. 4 và 4.
- D. 4 và 3.
- Có 3 chu kì nhỏ đó là chu kì 1, 2, 3.
- Có 4 chu kì lớn đó là chu kì 4, 5, 6, 7.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

(1) Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

(2) Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.

(3) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.

(4) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hoá trị.

Phát biểu đúng là:
- A. (1) và (2).
- B. (1); (2) và (3).
- C. (3) và (4).
- D. (2); (3); (4).
Phát biểu (1) sai vì chỉ các nguyên tố nhóm A thì số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

Phát biểu (2) sai.

Ví dụ:

Fe thuộc nhóm VIIIB nhưng chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Phát biểu (3) và (4) đúng.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng
- A. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron.
- B. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron.
- C. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
- D. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần?
- A. S^2- < Cl^- < K⁺ < Ca²⁺.
- B. K⁺ < Ca²⁺ < S^2- < Cl^-.
- C. Cl^- < S^2- < Ca²⁺ < K⁺.
- D. Ca²⁺ < K⁺ < Cl^- < S^2-.
Các ion này đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, bán kính ion sẽ phụ thuộc vào điện tích hạt nhân.
Ta có điện tích hạt nhân càng lớn càng hút mạnh e ở lớp ngoài cùng, bán kính sẽ càng nhỏ.
Điện tích hạt nhân của Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2- lần lượt là +20, +19, +17, +16
⇒ bán kính sẽ tăng dần từ Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2-.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 8. Nguyên tố A thuộc nhóm
- A.
  VIIIB.
- B.
  VIB.
- C.
  VIIA.
- D.
  VIA.
Ta có A có Z = 8, cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.
X thuộc nhóm VIA do nguyên tố p, 6 electron hóa trị.
Câu 12: Vận dụng
Kim loại M thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, là một thành phần dinh dưỡng quan trọng. Cho 1,8 gam M tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 1,11555 lít khí (đkc). M là kim loại nào sau đây?
- A. Be.
- B. Ba.
- C. Ca.
- D. Mg.
n_H2 = 1,11555: 24,79 = 0,045 mol

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M = n_H2 = 0,045 mol

$\Rightarrow\;\mathrm M\;=\frac{1,8}{0,045}\;\;=40\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

M chính là nguyên tố Ca
Câu 13: Nhận biết
Cấu hình elecron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
- A.
  2s²2p⁶.
- B.
  1s².
- C.
  2s²2p⁴.
- D.
  3s²3p¹.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

Cấu hình elecron lớp ngoài cùng 3s²3p¹ → 3 e lớp ngoài cùng → là kim loại.
Câu 14: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn hóa học có bao nhiêu chu kì?
- A.
  6.
- B.
  7.
- C.
  8.
- D.
  9.
Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kỳ.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là:
- A. 16.
- B. 14.
- C. 15.
- D. 13.
Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA
Cấu hình electron của nguyên tố M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là: Z = 15.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu về nguyên tử $_{24}^{52}X$ :

(1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.

(2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4.

(3) X có 4 lớp electron.

(4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁴4s².

(5) X là kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
Từ $_{24}^{52}X$ suy ra Z = p = e = 24; A = 52; n = 52 – 24 = 28

Cấu hình e của X: [Ar]3d⁵4s¹

(1) Ta có: p + e − n = 24 + 24−28 = 20, suy ra (1) đúng.

(2) Ta có: n – p = 28 − 24 = 4, suy ra (2) đúng.

(3) Từ cấu hình e ta thấy X có 4 lớp e, suy ra (3) đúng.

(4) Cấu hình e rút gọn của X là: [Ar]3d⁵4s¹ suy ra (4) sai.

(5) Nhận thấy X thuộc nhóm VIB nên X là kim loại, suy ra (5) đúng.

Vậy tổng có 4 phát biểu đúng.
Câu 17: Nhận biết
Hydroxide nào sau đây có tính acid mạnh nhất
- A. H₃PO₄.
- B. H₂SiO₃.
- C. HClO₄.
- D. H₂SO₄.
Các nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kì và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: Si, P, S, Cl
Quy luật biến đổi tính acid của các Hydroxide: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính acid của Hydroxide tăng dần
⇒ Acid mạnh nhất là HClO₄
Câu 18: Vận dụng
Cho 2,88 gam hỗn hợp gồm kim loại R và oxide RO (oxide có hóa trị lớn nhất của R) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,448 lít. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
- A.
  ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
- B.
  ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
- D.
  ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
n_SO2 =0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng tổng quát

R + 2H₂SO₄ → RSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02 ← 0,02

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

⇒ n_RO = n_R = 0,02 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,02.(R + 16) + 0,02.R = 2,88

⇒ R = 64: Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB
Câu 19: Thông hiểu
Cho các nguyên tố ₁₁Na, ₁₉K, ₁₃Al, ₁₂Mg. Chiều tăng dần tính kim loại của chúng là
- A.
  Mg < Al < K < Na.
- B.
  Al < Mg < Na < K.
- C.
  K < Na < Mg < Al.
- D.
  Al < Na < Mg < K.
Cấu hình e nguyên tử:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹.

₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s².

Ta có: Na, Mg, Al cùng ở chu kì 3

Na và K cùng ở nhóm IA.

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần

⇒ Al < Mg < Na

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần

⇒ Na < K

Vậy tính kim loại: Al < Mg < Na < K.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố s thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
- A. IIIA.
- B. IIA.
- C. IA, IIA.
- D. IA.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2, tức là nhóm IA và IIA.

27 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!