Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Ion M³⁺ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d⁵. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
- A.
  ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- B.
  ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.
- C.
  Ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  Ô số 29, chu kì 4, nhóm IB.
Ta có:

M → M³⁺ + 3e

Cấu hình electron của M là: [Ar]3d⁶4s².

Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 2: Thông hiểu

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng. Đúng || Sai
(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide. Sai || Đúng
(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8). Sai || Đúng
(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý (a), (b), (c), (d) hãy chọn đúng hoặc sai.
Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng. Đúng || Sai
(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide. Sai || Đúng
(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8). Sai || Đúng
(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid. Đúng || Sai

Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn ⇒ cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³.
(a) đúng. Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.
(b) sai. Công thức oxide cao nhất của N có dạng N₂O₅ và là acidic oxide.
(c) sai. Nguyên tố N và O thuộc cùng một chu kì, Z_N = 7 < Z_O = 8 ⇒ nguyên tố N có tính phi kim yếu hơn nguyên tố O.
(d) đúng.
Câu 3: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁵3s².
- C. 1s²2s²2p⁴3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹
Câu 4: Thông hiểu

Nguyên tử X có kí hiệu ${}_{16}^{32}X$ .

a) X có số hạt neutron là 16. Sai||Đúng

b) X nằm ở ô số 16 ô chu kì 3, nhóm VIA. Đúng||Sai

c) X dễ dàng nhường electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet. Sai||Đúng

d) Công thức oxide cao nhất của X là XO₂ và công thức hydroxide tương ứng H₂XO₄. Sai||Đúng

Đáp án là:

Nguyên tử X có kí hiệu ${}_{16}^{32}X$ .

a) X có số hạt neutron là 16. Sai||Đúng

b) X nằm ở ô số 16 ô chu kì 3, nhóm VIA. Đúng||Sai

c) X dễ dàng nhường electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet. Sai||Đúng

d) Công thức oxide cao nhất của X là XO₂ và công thức hydroxide tương ứng H₂XO₄. Sai||Đúng

a) Sai vì

Số đơn bị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 16.

Số khối = 32 và số neutron = 32 – 16 = 16.

b) đúng

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

c) Sai vì

Nguyên tố X là phi kim, do có 6 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet.

d) Sai vì

Hóa trị cao nhất của X với oxygen là VI, công thưc XO₃ và là acidic oxide. Công thức hydroxide tương ứng H₂XO₄ và là acid
Câu 5: Nhận biết
Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
- A.
  18, 8, 8.
- B.
  18, 8, 10.
- C.
  18, 10, 8.
- D.
  16, 8, 8.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột, chia thành 8 nhóm A (từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R₂O₅?
- A. S.
- B. Al.
- C. Si.
- D. P.
Công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₅

R thuộc nhóm VA. Nguyên tố cần tìm là P.
Câu 7: Nhận biết
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố
- A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- B. tăng theo chiều tăng của tính phi kim.
- C. giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
- D. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Câu 8: Thông hiểu
Anion X^2– có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?
- A. Trơ của khí hiếm.
- B. Kim loại.
- C. Phi kim.
- D. Lưỡng tính.
Anion X^2– có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶

⇒ Cấu hình của nguyên tử nguyên tố X: [Ne]3s²3p⁴

⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIA

⇒ X là phi kim.
Câu 9: Vận dụng cao
Cho phân tử R có công thức AB₂cấu tạo từ nguyên tử của hai nguyên tố A, B. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử R bằng 96 hạt. Hạt nhân nguyên tử A, B đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Trong bảng tuần hoàn hóa học, hai nguyên tố A, B thuộc cùng một nhóm (cột) và ở hai chu kì nhỏ (hàng) liên tiếp. Công thức phân tử của R là
- A. CO₂.
- B. CaO.
- C. SO₂.
- D. ZnCl₂.
Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là
2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)
Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:
Z_A = N_A
Z_B = N_B
Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)
Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:
Xét 2 trường hợp xảy ra
Z_B = Z_A + 8 (3)
Z_A = Z_B + 8 (4)
Từ (2) và (3)
⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại)
Từ (2) và (4)
⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)
Vậy hợp chất là SO₂
Câu 10: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là
- A. bán kính nguyên tử.
- B. độ âm điện.
- C. năng lượng ion hóa.
- D. điện tích hạt nhân.
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là độ âm điện ( $\chi$ ).
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar] 3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là
- A.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
- B.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm IA.
- C.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIA.
- D.
  Ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.
Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
Câu 12: Thông hiểu
Tìm nhận xét không đúng về nhóm VIIIA?
- A. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.
- B. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững.
- C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm.
- D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử của He chỉ có 2 electron.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu sai là
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 e ⇒ đúng

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa. ⇒ đúng

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ đúng

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ sai vì nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. ⇒ sai vì các electron trên cùng 1 lớp nhưng khác phân lớp thì năng lượng không bằng nhau

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện. ⇒ đúng
Câu 14: Nhận biết
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
- A. np².
- B. ns².
- C. ns²np².
- D. ns²np⁴.
Các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA: ns²
Câu 15: Vận dụng
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố X và Y đều có dạng RO₂. Hợp chất khí với hydrogen của X chứa 25% hydrogen về khối lượng, còn hợp chất khí với hydrogen của Y chứa 87,5% Y về khối lượng. Công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố X và Y lần lượt là
- A. CH₄, SiH₄.
- B. HCl, SiH₄.
- C. H₂S, SiH₄.
- D. CH₄, H₂S.
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố X và Y đều có dạng RO₂

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen của X và Y có dạng XH₄ và YH₄.

Ta có:

$\frac{X}{4} =\frac{75}{25}$ ⇒ X = 12 ⇒ X là ₆C (Carbon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là CH₄.

$\frac{Y}{4} =\frac{87,5}{12,5}$ ⇒ X = 28 ⇒ X là ₁₄Si (silicon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của D là SiH₄.
Câu 16: Thông hiểu
Trong các nguyên tố O, Se, F, Cl, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- A.
  O.
- B.
  F.
- C.
  Se.
- D.
  Cl.
Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.
O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.
Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.
F là phi kim mạnh nhất.
Câu 17: Nhận biết
Cho các acid sau: HCl, HBr, HI, H₂S. Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự nào dưới đây đúng:
- A.
  HCl > HBr > HI > H₂S.
- B.
  HI > HBr > HCl > H₂S.
- C.
  H₂S > HCl > HBr > HI.
- D.
  H₂S > HI > HBr > HCl.
Ta có H₂S là acid yếu

HCl, HBr, HI có các nguyên tố tương ứng là Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA thể hiện tính acid mạnh:

⇒ HCl, HBr, HI, theo chiều từ trái sang phải tính chất acid tăng dần.

Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự HI > HBr > HCl > H₂S.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Cấu tạo nào đúng cho nguyên tử nguyên tố R?
- A. Có 2 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
- B. Có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
- C. Có 2 electron lớp ngoài cùng, 2 lớp electron.
- D. Có 3 electron lớp ngoài cùng, 4 lớp electron.
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA $\Rightarrow$ R có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tố M ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của M là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Nguyên tố M ở chu kì 3
⇒ M có 3 lớp electron
Nhóm VA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2hoặc ns²np^1÷6 và có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np³
Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 20: Nhận biết
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung?
- A. Số lớp electron bằng nhau.
- B. Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
- C. Số electron hoá trị bằng nhau.
- D. Cùng số AO.
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau.

5 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!