Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Sulfur là
- A.
  nguyên tố kim loại.
- B.
  nguyên tố phi kim.
- C.
  nguyên tố khí hiếm.
- D.
  nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.
⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.
Câu 2: Nhận biết
Oxide nào sau đây tạo ra môi trường acid khi cho vào nước?
- A. SO₃.
- B. Na₂O.
- C. CaO.
- D. BaO.
SO₃ là ocidic oxide nên tạo ra môi trường acid khi cho vào nước.
Câu 3: Vận dụng
Biết rằng các nguyên tố X, Y lần lượt nằm ở chu kì 3 và 2 trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào?
- A. X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA.
- B. X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA.
- C. X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA.
- D. X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA.
X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2 ⇒ X có 3 lớp electron, Y có 2 lớp electron, số electron tối đa ở lớp ngoài cùng là 8.
Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8:
⇒ p_X − p_Y = 8 (1)
Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12 ⇒ electron cuối cùng được điền vào phân lớp p và (p_X − 6 + 2) + p_Y + 2 = 12
⇔ p_X + p_Y = 14 (2)
Từ (1) và (2) ta có p_X = 11, p_Y = 3.
Vậy cấu hình của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: ô 17, nhóm VIIA.
Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p³. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn: ô 7, nhóm VA.
Câu 4: Thông hiểu
Cấu hình electron nguyên tử iron: (Ar)3d⁶4s². Iron ở
- A.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).
Câu 5: Nhận biết
Cho các oxide sau: Na₂O, CaO, Al₂O₃; SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
- A. Na₂O.
- B. CaO.
- C. Al₂O₃.
- D. SiO₂.
Ta có:

Nhóm

IA

IIA

IIIA

IVA

Oxide

Chu kì 3

Na₂O

CaO

Al₂O₃

SiO₂

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

⇒ So sánh tính base: Na₂O > CaO > Al₂O₃ > SiO₂.
Câu 6: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. độ âm điện của nguyên tử.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.
Câu 7: Vận dụng
Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IVA, có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố m_R:m_O = 3:8. Xác định nguyên tố R?
- A. Si.
- B. C.
- C. S.
- D. Al.
Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm IVA ⇒ RO₂:
${\mathrm m}_{\mathrm R}\;:\;{\mathrm m}_{\mathrm O}\;=\;3\;:\;8\;\Rightarrow\frac{\mathrm R}{2.16}=\frac38\Rightarrow\mathrm R\;=\;12\;(\mathrm C)$
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) F là phi kim mạnh nhất.
(2) Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.
(3) He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.
(IV) Be là kim loại yếu nhất trong nhóm (IIA).
Số các phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (1), (3), (4).
Phát biểu (2) sai vì Be mới là kim loại có độ âm điện lớn nhất.
Câu 9: Nhận biết
Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?
- A. Số electron hóa trị.
- B. Số lớp electron.
- C. Số electron lớp K.
- D. Số phân lớp electron.
Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm chung là số electron hóa trị.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn
- A. 12, 20, 30.
- B. 8, 16, 24.
- C. 5, 13, 31.
- D. 9, 17, 25.
Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 5, 13, 31 đều thuộc nhóm IIIA.
Câu 11: Vận dụng

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, được sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và khí. Hợp chất của R với hydrogen ở thể khí có chứa 8,82% hydrogen về khối lượng, là khí rất độc, gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn. Xác định công thức phân tử của hợp chất khí của R với hydrogen.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, được sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và khí. Hợp chất của R với hydrogen ở thể khí có chứa 8,82% hydrogen về khối lượng, là khí rất độc, gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn. Xác định công thức phân tử của hợp chất khí của R với hydrogen.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA.

Hợp chất với hydrogen là RH₃.

Theo bài ra, ta có:

%R = 100% – 8,82% = 91,18%

$\frac{\% H}{\% R} = \frac{1,3}{R} = \frac{8,82}{91,18}$

⇒ R = 31

Vậy R là phosphorus (P), công thức hợp chất với hydrogen là PH₃.
Câu 12: Thông hiểu
Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất của R với hydrogen và công thức oxide cao nhất là:
- A. RH₂, RO.
- B. RH₂, RO₃.
- C. RH₂, RO₂.
- D. RH₅, R₂O₅.
R có 6 e lớp ngoài cùng nên:

Hóa trị cao nhất với oxygen là 6

Hóa trị với hydorgen là: 8 - 6 = 2

$\Rightarrow$ Công thức các hợp chất: RH₂ và RO₃.
Câu 13: Nhận biết
Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
- A. Fe, Ni, Co.
- B. Br, Cl, I.
- C. C, N, O.
- D. O, Se, S.
Ta có: Z_C = 6, Z_N = 7, Z_O= 8

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: C, N, O.
Câu 14: Thông hiểu
Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất với hydrogen và oxide cao nhất của X có dạng là:
- A.
  HX, X₂O₇.
- B.
  H₂X, XO₃.
- C.
  XH₄, XO₂.
- D.
  H₃X, X₂O.
Ta có cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ X thuộc nhóm VIIA. Vậy hóa trị cao nhất với oxi là 7 (hợp chất X₂O₇) và hóa trị với hidro là 1 (HX)
Câu 15: Nhận biết
Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?
- A. Số lớp electron.
- B. Số electron ở lớp ngoài cùng.
- C. Nguyên tử khối.
- D. Số electron trong nguyên tử.
Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử gồm:

Số electron lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại – phi kim.
Câu 16: Nhận biết
Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng
- A. số electron.
- B. số lớp electron.
- C. số electron hóa trị.
- D. Số electron ở lớp ngoài cùng.
Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
Câu 17: Thông hiểu
Cho cấu hình electron của Zn [Ar] 3d¹⁰4s². Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là
- A. Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIA.
- B. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA.
- C. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB.
- D. Ô 31, chu kỳ 4, nhóm IIB.
Ta có cấu hình của Zn là Zn [Ar] 3d¹⁰4s²hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
$\Rightarrow$ Z_Zn = 30
Vậy X ở ô thứ 30 (do Z_Zn = 30); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IIA (do 2 electron hóa trị, nguyên tố s).
Câu 18: Nhận biết
Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất là
- A. Li (Z = 3).
- B. Na (Z = 11).
- C. Rb (Z = 37).
- D. Cs (Z = 55).
Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Câu 20: Vận dụng cao
Hợp chất MX₂ là một chất hút ẩm phổ biến được sử dụng trong công nghiệp. Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. M thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
- B. X thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
- C. Hợp chất cần tìm là MgCl₂.
- D. Bán kính của M²⁺ nhỏ hơn bán kính của X^-.
- Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt
⇒ 2Z_M + N_M + 2(2Z_X + N_X) = 164 (1)
- Trong phân tử MX₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt
⇒ (2Z_M + 4Z_X) − (N_M + 2N_X) = 52 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5
⇒ (Z_M + N_M) − (Z_X + N_X) = 5 (3)
- Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt
⇒ (2Z_M + N_M) − (2Z_X + N_X) = 8 (4)
Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒ Z_M = 20
Cấu hình electron nguyên tử của:
M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ M thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
$\Rightarrow$ M là Ca, X là Cl $\Rightarrow$ Hợp chất cần tìm là CaCl₂
Cấu hình electron của các ion Ca²⁺ và Cl^- đều là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Mà bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.
Nhận thấy Ca²⁺ và Cl^- có cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ca²⁺ lớn hơn Cl^-.
$\Rightarrow$ Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^-.

5 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Nhóm		IA	IIA	IIIA	IVA
Oxide	Chu kì 3	Na₂O	CaO	Al₂O₃	SiO₂

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!