Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
- A. PO₅.
- B. PO.
- C. P₂O₃.
- D. P₂O₅.
Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅
Câu 2: Thông hiểu
Magnesium (Z = 12) là
- A. nguyên tố s.
- B. nguyên tố p.
- C. nguyên tố d.
- D. nguyên tố f.
Nguyên tử Mg có số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số proton = Số electron.
Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁶3s².
Có thể thay 1s²2s²2p⁶ bằng kí hiệu [Ne]. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s²2s²2p⁶3s² hoặc [Ne]3s² hoặc (2, 8, 2).
Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên magnesium là nguyên tố s.
Câu 3: Nhận biết
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
- A. hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
- C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
- D. nhường proton củanguyên tử này cho nguyên tử khác.
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 5: Nhận biết
Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều
- A. Tăng dần.
- B. Giảm dần.
- C. Tăng rồi giảm.
- D. Giảm rồi tăng.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37.
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA.
- B. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.
- C. Thứ tự tính kim loại tăng dần: X < Y < Z.
- D. Thứ tự tính base tăng dần XOH < ZOH < YOH.
Cấu hình electron:
X: 1s²2s²2p⁶3s¹
Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
$\Rightarrow$ Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì do có số lớp electron khác nhau.
Câu 7: Vận dụng cao
Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Xác định nguyên tố X là
- A.
  S.
- B.
  O.
- C.
  P.
- D.
  C.
X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA

=> X thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Mà Z_X + Z_Y = 23 => X, Y thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).

Mặt khác, X và Y không thể cùng chu kì vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.

Ta xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Y thuộc chu kỳ 2

=> Z_Y = 7 (N).

Vậy Z_X = 23 - 7 = 16 (S).

(Thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitrogen không phản ứng với Sulfur)

Trường hợp 2: Y thuộc chu kỳ 3

=> Z_Y = 15 (P).

Vậy Z_X = 23 - 15 = 8 (O).

Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxygen phản ứng với Phosphorus.
Câu 8: Nhận biết
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là:
- A. 4 và 3.
- B. 3 và 4.
- C. 4 và 4.
- D. 3 và 3.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là: 3 và 4.
Câu 9: Vận dụng
Cho 11,2 gam oxide của kim loại R (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Ba.
- D.
  Sr.
X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II ⇒ Công thức oxide có dạng: RO

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 (mol)

Phương trình phản ứng tổng quát

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

0,2 ← 0,4 (mol)

M_RO = 11,2 : 0,2 = 56 (g/mol)

Mà M_RO = M_R + 16 ⇒ M_R+ 16 = 56

⇒ M_R= 40 (g/mol)

Vậy R là Ca.
Câu 10: Thông hiểu
Nếu potassium chlorate có công thức phân tử là KClO₃, công thức của sodium bromate sẽ là
- A. NaBrO₃.
- B. NaBrO₂.
- C. Na₂BrO₃.
- D. NaBrO.
Nếu potassium chlorate có công thức phân tử là KClO₃thì công thức của sodium bromate sẽ là: NaBrO₃.
Câu 11: Nhận biết
Đâu không phải thông tin về nguyên tố hóa học mà một ô nguyên tố biểu diễn?
- A. Số hiệu nguyên tử.
- B. Cấu hình electron.
- C. Kí hiệu nguyên tố.
- D. Phản ứng hóa học.
Một ô nguyên tố biểu diễn số hiệu nguyên tử, cấu hình electron và kí hiệu nguyên tố.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là:
- A. 50,00%.
- B. 27,27%.
- C. 60,00%.
- D. 40,00%.
X: ns²np⁴ ⇒ X thuộc nhóm IVA ⇒ hợp chất khí với H là XH₂.

⇒ Oxide của X với hóa trị cao nhất là XO₃.

Ta có:

$\frac{\%{\mathrm m}_{\mathrm X}}{\%{\mathrm m}_{\mathrm H}}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm H}}=\frac{94,12}{100-94,12\;}\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm X}=32\;(\mathrm{đvC})$

Phần trăm khối lượng của X trong oxide là:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{32}{32+16.3}.100\%=40\%$
Câu 13: Nhận biết
Trong trường hợp nào sau đây, X không phải là khí hiếm?
- A.
  Z_X = 2.
- B.
  Z_X = 8.
- C.
  Z_X = 18.
- D.
  Z_X = 10.
Z_A = 8 là nguyên tố oxygen không phải khí hiếm
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tố A thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là
- A. 13+.
- B. 14+.
- C. 16+.
- D. 15+.
Nguyên tố thuộc nhóm VIA ⇒ có 6 e lớp ngoài cùng
A thuộc chu kì 3 ⇒ A có 3 lớp e
⇒ cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
⇒ số e = 16 = số p
⇒ Điện tích hạt nhân (Z+) = 16+
Câu 15: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 3.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron là 6. Vì số thứ tự của chu kì bắng số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên ố thuộc chu kì đó.
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, neutron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nằm ô số 6 chu kì 2, nhóm IVA.
- B. Nằm ô số 7 chu kì 2, nhóm VA.
- C. Nằm ô số 6 chu kì 3, nhóm IVA.
- D. Nằm ô số 7 chù kì 3, nhóm VA.
Ta có: p + e + n = 18 hay 2p + n = 18

⇒ p < 9 ⇒ X thuộc chu kì 2.

Với p ≤ n = 18 – 2p ≤ 1,33p nên 5,4 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6

X là C (carbon)

Cấu hình electron của C là: 1s²2s²2p²

Nguyên tố C có số thứ tự 6 nằm ở chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
Câu 17: Thông hiểu
Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K
và các tính chất được ghi trong bảng sau:
Nguyên tố X Y Z T
Bán kính nguyên tử (nm) 0,125 0,203 0,136 0,157
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. Y là K, T là Na.
- B. X là Na, Z là Al.
- C. Z là Al, T là Mg.
- D. X là Na, Y là K.
- Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K
- Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là
- A. XH₃.
- B. XH₄.
- C. XH.
- D. XH₂.
Công thức hợp chất khí với H của X là XH₂.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
- B. Ô số 11, chu kì 3, nhóm IIIA.
- C. Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIA.
- D. Ô số 3, chu kì 2, nhóm IA.
Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Z = 13 = số thứ tự, chu kì 3 (có 3 lớp electron), nhóm IIIA, (có 3 lớp ngoài cùng, là nguyên tố p).
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:
- A. kim loại.
- B. khí hiếm.
- C. phi kim.
- D. base.
Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157