Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm
- A. IIIA.
- B. VA.
- C. VIIA.
- D. IA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.
Câu 2: Vận dụng
Ion M³⁺ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d⁵. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
- A.
  ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- B.
  ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.
- C.
  Ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  Ô số 29, chu kì 4, nhóm IB.
Ta có:

M → M³⁺ + 3e

Cấu hình electron của M là: [Ar]3d⁶4s².

Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 3: Nhận biết
Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
- A. Fe, Ni, Co.
- B. Br, Cl, I.
- C. C, N, O.
- D. O, Se, S.
Ta có: Z_C = 6, Z_N = 7, Z_O= 8

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: C, N, O.
Câu 4: Nhận biết
Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?
- A. Na₂O.
- B. SO₂.
- C. MgO.
- D. Al₂O₃.
Oxide lưỡng tính Al₂O₃
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có số electron ở mức năng lượng 3p và một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
- A. Kim loại và kim loại.
- B. Phi kim và kim loại.
- C. Kim loại và khí hiếm.
- D. Khí hiếm và kim loại.
Y có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng:
$\Rightarrow$ Cấu hình electron Y: 4s¹
$\Rightarrow$ Cấu hình của Y là [Ar]4s¹
$\Rightarrow$ Z_Y = 19.
$\Rightarrow$ có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là kim loại.
Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của X là 3p:
$\Rightarrow$ Z_X = 19 - 2 = 17
$\Rightarrow$ Cấu hình của X là [Ne]3s²3p⁵
$\Rightarrow$ có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 6: Nhận biết
Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có số lớp electron là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
- A. chu kỳ 4, nhóm VIB.
- B. chu kỳ 4, nhóm VIIIA.
- C. chu kỳ 4, nhóm VIA.
- D. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M $\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

$\Rightarrow$ Z_X = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.
Câu 8: Thông hiểu
Các chất nào trong dãy sau đây được xếp theo thứ tự tính acid tăng dần?
- A.
  HClO₃< HClO₂ < HClO < HClO₄.
- B.
  HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄.
- C.
  HClO < HClO₃ < HClO₂ < HClO₄.
- D.
  HClO₄ < HClO₃ < HClO₂ < HClO.
Thứ tự tính acid tăng dần là: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Câu 10: Nhận biết
Công thức oxide cao nhất của nguyên tố X (Z = 7) là
- A. X₂O₇.
- B. XO₃.
- C. X₂O₅.
- D. XO₂.
X (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ nhóm VA
Hóa trị cao nhất = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao nhất của X là V
Oxide cao nhất của X là: X₂O₅
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, neutron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nằm ô số 6 chu kì 2, nhóm IVA.
- B. Nằm ô số 7 chu kì 2, nhóm VA.
- C. Nằm ô số 6 chu kì 3, nhóm IVA.
- D. Nằm ô số 7 chù kì 3, nhóm VA.
Ta có: p + e + n = 18 hay 2p + n = 18

⇒ p < 9 ⇒ X thuộc chu kì 2.

Với p ≤ n = 18 – 2p ≤ 1,33p nên 5,4 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6

X là C (carbon)

Cấu hình electron của C là: 1s²2s²2p²

Nguyên tố C có số thứ tự 6 nằm ở chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học ZO₃. Số electron ở lớp ngoài cùng của A là
- A. 8.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 2.
Câu 13: Thông hiểu
Một nguyên tố A ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- A.
  Chu kì 3, nhóm IIIB.
- B.
  Chu kì 4, nhóm IB.
- C.
  Chu kì 3, nhóm IA.
- D.
  Chu kì 3, nhóm IIIA.
A có 3 lớp e ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có tổng e lớp ngoài cùng là 3 và e cuối điền vào phân lớp p

⇒ A ở nhóm IIIA
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?
- A. X có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
- B. X có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 3.
- C. X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
- D. X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 3.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

X thuộc nhóm IA nên X đứng đầu chu kì.

⇒ X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
Câu 15: Vận dụng cao
Hợp chất MX₂ là một chất hút ẩm phổ biến được sử dụng trong công nghiệp. Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. M thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
- B. X thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
- C. Hợp chất cần tìm là MgCl₂.
- D. Bán kính của M²⁺ nhỏ hơn bán kính của X^-.
- Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt
⇒ 2Z_M + N_M + 2(2Z_X + N_X) = 164 (1)
- Trong phân tử MX₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt
⇒ (2Z_M + 4Z_X) − (N_M + 2N_X) = 52 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5
⇒ (Z_M + N_M) − (Z_X + N_X) = 5 (3)
- Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt
⇒ (2Z_M + N_M) − (2Z_X + N_X) = 8 (4)
Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒ Z_M = 20
Cấu hình electron nguyên tử của:
M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ M thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
$\Rightarrow$ M là Ca, X là Cl $\Rightarrow$ Hợp chất cần tìm là CaCl₂
Cấu hình electron của các ion Ca²⁺ và Cl^- đều là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Mà bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.
Nhận thấy Ca²⁺ và Cl^- có cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ca²⁺ lớn hơn Cl^-.
$\Rightarrow$ Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^-.
Câu 16: Nhận biết

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: 1; 7; 12; 19, 25. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: 1; 7; 12; 19, 25. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Z =1: 1s¹ ⇒ Không phải phi kim, không phải kim loại

Z = 7: 1s²2s²2p³ ⇒ phi kim

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ kim loại

Z = 19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ kim loại

Z = 25: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² ⇒ kim loại

Có 3 nguyên tố kim loại
Câu 17: Thông hiểu
Anion R^2-có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố R có tính chất nào sau đây?
- A. Kim loại.
- B. Phi kim.
- C. Trơ của khí hiếm.
- D. Lưỡng tính.
Nguyên tử R nhận thêm 2 electron để trở thành ion R^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

R có 6 electron hóa trị ⇒ là phi kim.
Câu 18: Thông hiểu
Dự đoán vị trí nhóm nguyên tố R trong bảng tuần hoàn. Biết hydroxide của nguyên tố R (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. Cứ 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
- A. Nhóm IA.
- B. Nhóm IIA.
- C. Nhóm IIIA.
- D. Nhóm VA.
Ta có theo đầu bài 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
R(OH)₃+ 3HCl → RCl₃ + 3H₂O
⇒ R có hóa trị III.
Vậy R thuộc nhóm IIIA.
Câu 19: Nhận biết
Cho các nguyên tố sau: F, Cl, Br, I. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là
- A. F.
- B. Cl.
- C. K.
- D. I.
F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35), I ( Z = 53) cùng thuộc nhóm VIIA
Trong 1 nhóm A, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
⇒ Bán kính F < Cl < Br < I
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nhóm VA, chu kì 3.
- B. VIIA, chu kì 2.
- C. VIIB, chu kì 2.
- D. VIA, chu kì 3.
Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại