Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hợp chất A được tạo thành từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ là 11, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A là bao nhiêu?
- A. 132.
- B. 146.
- C. 96.
- D. 232.
Xét ion X⁺ : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.

Ion X⁺ có dạng A_aH_b. Vậy a.p_A + b = 11 và a + b = 5

a

1

2

3

4

b

4

3

2

1

p_A

7

4

3

2,5

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và p_A = 7 ⇒ Ion X⁺ là NH₄⁺.

Xét ion Y^2- có dạng M_XL_Y^2-: x.e_M + y.e_L + 2 = 50

Vậy x.e_M + y.e_L = 48 và x + y = 5.

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y^2- là 9,6

⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy e_M - e_L = 8

Ta chọn được nghiệm: e_M = 16 và e_L = 8 . Ion có dạng SO₄^2- .

Chất A là: Phân tử khối của A là 132
Câu 2: Vận dụng
Oxide cao nhất của một nguyên tố chứa 72,73% oxygen, còn trong hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố đó. Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen là
- A. CO₂ và CH₄.
- B. SO₂ và H₂S.
- C. SO₃ và H₂S.
- D. P₂O₅ và PH₃.
Gọi hợp chất với hiđro có công thức là : RH_x , hợp chất với oxi có công thức là R₂O_8-x

Ta có:

- Oxide R₂O_8-x chứa 72,73% oxygen

$\Rightarrow\frac{16.(8-\mathrm x)}{2\mathrm R\;+16.(8-\mathrm x)}=72,73\%$

⇒ 1,4546R + 4,3632x = 34,9056 (1)

- Trong RH_x, R chiếm 75%

$\Rightarrow\frac{\mathrm R}{\mathrm R\;+\;1.\mathrm x\;}=\;75\%$

⇒ 0,25R = 0,75x (2)

Từ (1) và (2) ta có: R = 12; x = 4

Vậy R là carbon ⇒ công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen là CO₂ và CH₄.
Câu 3: Nhận biết
Nhóm nguyên tố là:
- A.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột
- B.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột
- C.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
- D.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột.
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
Câu 4: Vận dụng
Tổng số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Xác định nguyên tử khối.
- A. 16.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 17
Gọi tổng số hạt p là Z, tổng số hạt n là N, tổng số hạt e là E, ta có: Z + N + E = 28.
Vì Z = E, nên suy ra 2Z + N = 28 → 2Z = 28 - N
Ta có: 1 ≤ N/Z ≤ 1,5
→ Z ≤ N ≤ 1,5Z
Cộng 2Z vào từng vế ta được
2Z + Z ≤ N + 28 - N ≤ 1,5N + 2Z
3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → 8 ≤ Z ≤ 9,33.
Z nguyên dương nên chọn Z = 8 và 9.
A = Z + N
Xét bảng sau:
Z 8 9
N 12 10
Nếu Z = 8 → A = 20 (loại vì nguyên tố có Z = 8 thì A = 16).
Nếu Z = 9 → A = 19 chấp nhận vì nguyên tố có Z = 9 thì A = 19.
Câu 5: Nhận biết
Cấu hình electron nguyên tử Iron: [Ar]3d⁶4s². Nhận định nào đúng về vị trí của Iron.
- A.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 7: Vận dụng
Cho 2,3 gam kim loại X thuộc nhóm IA vào H₂O thấy giải phóng 0,1 gam khí H₂. Kim loại
X là
- A. Na.
- B. Rb.
- C. K.
- D. Li.
n_H2= 0,1 : 2 = 0,05 mol

Phương trình tổng quát có dạng:

2X + 2H₂O → 2XOH + H₂

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có:

n_X = 2.n_H2 = 0,05.2 = 0,1 mol

⇒ M_X = 2,3:0,1 = 23 gam/mol

Kim loại cần tìm là Na
Câu 8: Thông hiểu
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d³. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
- A. Chu kì 3, nhóm IIIB.
- B. chu kì 3, nhóm VB.
- C. chu kì 4, nhóm IIB.
- D. chu kì 4, nhóm VB.
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d³
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
$\Rightarrow$ M thuộc chu kì 4, nhóm VB.
Câu 9: Nhận biết
Cho các oxide sau: Na₂O, CaO, Al₂O₃; SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
- A. Na₂O.
- B. CaO.
- C. Al₂O₃.
- D. SiO₂.
Ta có:

Nhóm

IA

IIA

IIIA

IVA

Oxide

Chu kì 3

Na₂O

CaO

Al₂O₃

SiO₂

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

⇒ So sánh tính base: Na₂O > CaO > Al₂O₃ > SiO₂.
Câu 10: Thông hiểu
So sánh tính phi kim của ₁₄Si, ₁₃Al, ₁₅P.
- A. Si > P > Al.
- B. Al < Si < P.
- C. Si > Al > P.
- D. Al > Si > P.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần
$\Rightarrow$ Tính phi kim: Al < Si < P.
Câu 11: Thông hiểu
Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là
- A. H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄.
- B. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄.
- C. HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃.
- D. H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄.
Si, P, S, Cl cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của hydroxide có xu hướng tăng dần ⇒ tính acid H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
Thứ tự giảm dần là: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố N (nitrogen) thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là
- A. N₂O₅.
- B. N₂O₃.
- C. N₂O.
- D. NO₂.
N thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn ⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là N₂O₅.
Câu 13: Nhận biết
Chu kì:
- A.
  Bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học.
- B.
  Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có cùng số e lớp ngoài cùng
- C.
  Số thứ tự chu kì bằng số e của nguyên tử.
- D.
  Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có cùng lớp e.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
Câu 14: Nhận biết
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là
- A. electron s.
- B. electron p.
- C. electron hóa trị.
- D. electron ở lớp trong cùng.
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là electron hóa trị.
Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tố X ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
- A. 4s²4p⁴.
- B. 4s²4p⁵.
- C. 5s²5p⁵.
- D. 5s²5p⁴.
Nguyên tố X ở chu kỳ 5 ⇒ số lớp electron là 5
Nguyên tố X thuộc nhóm VIA ⇒ có 6e lớp ngoài cùng
⇒ Cấu hình electron hóa trị là 5s²5p⁴.
Câu 16: Thông hiểu
X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì lớn. Oxide cao nhất của X và Y có công thức hóa học là X₂O₃ và YO₂.
Có các phát biểu sau đây:
(1) X và Y đứng cạnh nhau.
(2) X là kim loại còn Y là phi kim.
(3) Độ âm điện của X nhỏ hơn Y.
(4) Hợp chất của X và Y với hydrogen lần lượt là XH₅ và YH₄.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Oxit cao nhất của X và Y có công thức hóa học là X₂O₃ và YO₂ $\Rightarrow$ X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm IVA. Vậy
Các phát biểu đún là (1) và (3).
Câu 17: Nhận biết
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
- A.
  nhường electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.
- B.
  tham gia phản ứng mạnh hay yếu
- C.
  tạo thành nguyên tử.
- D.
  hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. X thuộc nhóm VA.
- B. M thuộc nhóm IIB.
- C. A, M thuộc nhóm IIA.
- D. Q thuộc nhóm IA.
Cấu hình electron của:
X: 1s²2s²2p²
A: 1s²2s²2p³
M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Vậy:
X thuộc nhóm IVA do có 2 electron hóa trị.
Y thuộc nhóm VA do có 5 electron hóa trị.
Z thuộc nhóm IIA do có 2 electron hóa trị.
Q thuộc nhóm IA do có 1 electron hóa trị.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
- A. NO₂, tính acid oxide.
- B. N₂O, tính acid oxide.
- C. N₂O₅, tính acid oxide.
- D. NO, tính basic oxide.
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16

Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³ ⇒ chu kì 2, nhóm VA

Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI

⇒ Công thức oxide cao nhất là: N₂O₅

N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim

⇒ Oxide có tính acid oxide.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn là
- A. H.
- B. He.
- C. Cs.
- D. F.
Nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn là He.

12 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

a	1	2	3	4
b	4	3	2	1
p_A	7	4	3	2,5

Nhóm		IA	IIA	IIIA	IVA
Oxide	Chu kì 3	Na₂O	CaO	Al₂O₃	SiO₂

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!