Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3 Liên kết hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals.
- B.
  Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen.
- C.
  sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.
- D.
  liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.
Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 3: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 4: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 6: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất khí.
- C.
  Tinh thể rắn.
- D.
  Rắn, lỏng hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..
Câu 7: Nhận biết
Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học?
- A. Chia tách electron.
- B. Cho nhận electron.
- C. Góp chung electron.
- D. Dùng chung electron tự do.
Khuynh hướng không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học là chia tách electron.
Câu 8: Nhận biết
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Al → Al³⁺ + 3e.
- C. S → S^2- + 2e.
- D. Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.
Câu 9: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 10: Vận dụng
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.
Câu 11: Thông hiểu
Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A.
  Cation K⁺ và anion Cl₂^-.
- B.
  Cation K⁺ và anion Cl^-.
- C.
  Cation Cl⁺ và anion Na^-.
- D.
  Cation Cl²⁺ và anion K^2-.
K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction K⁺

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion Cl⁻.
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết cộng hóa trị?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai ion.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai phần tử mang điện trái dấu.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Ví dụ: Liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử F trong phân tử Flourine (F₂).
Câu 13: Vận dụng
Tổng số hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 36. Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Xác định công thức hóa học của X với oxygen là liên kết gì?
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36, suy ra :
p + e + n = 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
2p - n = 12 (2)
Từ (1) và (2) ta có: p = e = 12
n = 12
Nguyên tố X là Mg có công thức với hợp chất oxygen là MgO
Liên kết trong phân tử MgO là liên kết ion.
Câu 14: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X: [He]2s²2p²

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IVA

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ne] 3s²3p⁴

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm VIA

$:\mathrm X:\;+\;2\;:\overset.{\underset.{\mathrm Y}}:\;ightarrow:\overset{.\;.\;}{\mathrm Y\;}::\;\mathrm X\;::\overset{.\;.}{\mathrm Y}:$

$\Rightarrow$ Hợp chất cộng hóa trị tạo thành từ X và Y là XY₂.
Câu 15: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 16: Vận dụng cao
Hợp chất Z được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^-, mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X⁺ là 11 và trong Y^- là 47. Hai nguyên tố trong Y^3- thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Phát biểu nào sau đây về hợp chất Z là sai:
- A. Phân tử khối của Z là 1 số lẻ.
- B. Trong hợp chất Z chỉ chứa hai loại liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C. Phản ứng được với dung dịch NaOH.
- D. Hợp chất Z phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng.
- Tìm cation X⁺:
X⁺ được tạo thành từ 5 nguyên tử nên: $\overline{\mathrm Z}=\frac{11}5=2,2$
$\Rightarrow$ Phải có 1 nguyên tố có số proton bé hơn 2
$\Rightarrow$ Chỉ có thể là H (do He là khí hiếm)
Gọi X là AH_y theo giả thiết ta có:
${\mathrm Z}_{\mathrm A}+\mathrm y=11\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm y\;=\;4\\{\mathrm Z}_{\mathrm A}=7\;\end{array}ight.(\mathrm{thỏa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy X⁺ là NH₄⁺.
- Tìm anion Y^3- :
Tương tự, ta có Y^3- cũng được tạo từ 5 nguyên tử của 2 nguyên tố nên: $\overline{\mathrm Z}=\frac{47}5=9,4$
Do đó phải có 1 nguyên tố có số proton nhỏ hơn 9,4 (chu kỳ 2 hoặc 1).
Mặt khác theo giả thiết ta có 2 nguyên tố phi kim tạo nên Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp
$\Rightarrow$ Hai nguyên tố đó thuộc chu kỳ 2 và chu kỳ 3.
Chu kỳ 3 có các phi kim Si (14); P (15); S (16); 17 (Cl)
Từ đó ta suy ra được các cặp là (Si – N); (P – O); (S – F).
Dễ dàng nhận thấy chỉ có cặp thỏa mãn là (P – O) với ion PO₄³⁻
Vậy Z là (NH₄)₃PO₄ từ đó ta có:
- Phân tử khối của Z là 133 $\Rightarrow$ Là số lẻ
- Trong Z chỉ chứa liên kết ion (giữa NH₄⁺ và PO₄^3-) và liên kết cộng hóa trị (giữa N và H; giữa P và O).
- Z chứa ion nên Z phản ứng được với NaOH theo phương trình.
- Z phản ứng được với AgNO₃ tạo kết tủa Ag₃PO₄ (màu vàng).
Câu 17: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion trong phân tử?
- A.
  H₂S.
- B.
  Al₂O₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  NaCl.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

H₂S chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Al₂O₃ và NaCl chỉ có liên kết ion.

NaOH gồm liên kết ion giữa Na⁺ và OH⁻, liên kết cộng hóa trị giữa O và H.
Câu 18: Thông hiểu
Số electron và số proton trong ion NH₄⁺ là?
- A.
  11 electron và 11 proton.
- B.
  10 electron và 11 proton.
- C.
  11 electron và 10 proton.
- D.
  11 electron và 12 proton.
N (Z = 7); H (Z = 1)
Tổng số proton trong ion NH₄⁺ là 7 + 4.1 = 11
Tổng số electron trong ion NH₄⁺ là: Số proton – điện tích ion = 11 – 1 = 10.
Câu 19: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HBr, O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HCl, H₂S.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HCl, Cl₂, H₂O.
Dãy gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HCl, H₂S.
Trong các phân tử O₂, O₃, Cl₂chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

26 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!