Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất. 

Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học của P.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.

N₂: N ≡ N 

CO₂: O=C=O

O₂: O=O

CH₄: 

 Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm. 

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...

 X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+.

Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-.

Công thức hợp chất là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Đặt kim loại A, phi kim B ⇒ Muối X là AB₂

Khối lượng AB₂ trong mỗi phần là 4,44 : 2 = 2,22 g

AB₂ + 2AgNO₃ → 2AgB + A(NO₃)₂

AB₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaB 

Từ (1) và (2) ⇒ A = 40 (Ca); B = 35,5 (Cl)

Ca là một kim loại điển hình, Cl là một phi kim điển hình nên liên kết của X là liên kết ion.

Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.

Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Cấu hình electron: 

H: 1s²

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Liên kết trong phân tử H₂S được hình thành do sự xen phủ giữa orbital AO 1s của H và AO 3p của S.

Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s

⇒ X : 1s²2s²3s²4s²5s¹

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA

nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Y : 2p⁶3p⁶4p⁵ ⇒ 4s²4p⁵

Vì Y thuộc nhóm A ⇒ X thuộc nhóm VIIA

⇒ Hợp chất XY : liên kết ion

Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π

Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.

Sự hình thành các ion:

Na → Na ⁺ + 1e

Cl + 1e → Cl^-

Trong phản ứng có sự hình thành cation sodium và anion chloride.

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là O = S → O. 

Vì S và O mỗi nguyên tố đưa ra một cặp electron để góp chung, như vậy S còn 2 cặp electron nữa sẽ đưa ra một cặp electron cho O.

Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là cation

Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.