Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s² ⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ ⇒ là phi kim với 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ là kim loại với 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Vì nguyên tử hydrogen có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử fluorine " nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử fluorine mang một phần điện tích âm.

Sơ đồ thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF) là:

H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.

Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.

Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).

Chất nào tạo được nhiều liên kết hydrogen trong phân tử thì có nhiệt độ sôi cao

Một phân tử C₂H₅OH tạo được 2 liên kết hydrogen với các phân tử C₂H₅OH xung quanh

Một phân tử HCOOH tạo được 3 liên kết hydrogen với các phân tử HCOOH xung quanh

Một phân tử CH₃COOH tạo được 3 liên kết hydrogen với các phân tử CH₃COOH xung quanh

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH nhỏ hơn của HCOOH và CH₃COOH.

Có diện tích tiếp xúc giữa các phân tử trong CH₃COOH lớn hơn trong HCOOH hay khối lượng mol của CH₃COOH lớn hơn khối lượng mol của HCOOH.

⇒ Độ sôi của HCOOH nhỏ hơn của CH₃COOH.

⇒ Thứ tự tăng dần về nhiệt độ sôi: C₂H₅OH, HCOOH, CH₃COOH.

Gán giá trị nhiệt độ: C₂H₅OH: 78,3^oC; HCOOH: 100,5^oC; CH₃COOH: 118,2^oC.

Vì Y là phi kim nên Y dễ nhận thêm electron tạo thành anion. Y chỉ có xu hướng nhận electron nên Y phải là F (Z = 9).

Vì tổng số electron trong XY là 20 nên:

E_X + E_Y = 20 ⇒ E_X = 20 – 8 = 11 (Na)

Vậy XY là NaF.

H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy  KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.

Phân tử H₂ được tạo nên tử 2 nguyên tử H, đều có cùng độ âm điện.

Do đó lực hút electron của hai nguyên tử H bằng nhau Phân tử H₂ không có cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử nào

Ca (Z = 20):  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khi hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

 Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H. Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.

(a) Sai, liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(b) Sai, liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Δ(C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.

Sự hình thành các ion:

Na → Na ⁺ + 1e

Cl + 1e → Cl^-

Trong phản ứng có sự hình thành cation sodium và anion chloride.