Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh Diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3 Liên kết hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  H₂O.
- B.
  CH₄.
- C.
  Cl₂.
- D.
  KBr.
Hợp chất có liên kết ion là KBr.
Câu 2: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
Câu 3: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 4: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hóa trị nhất?
- A. KCl.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. MgCl₂.
Tính kim loại của Al < Mg < Na < K nên liên kết trong phân tử AlCl₃ mang nhiều tính cộng hóa trị nhất.
Câu 5: Thông hiểu
Trong phân tử HF số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị của nguyên tử F lần lượt là:
- A.
  2 và 2.
- B.
  1 và 3.
- C.
  3 và 1.
- D.
  1 và 4.
Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3
Câu 6: Nhận biết
Khẳng định nào dưới đấy không đúng là
- A. Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)
- B. Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)
- C. Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận
- D. Liên kết ion chỉ có trong đơn chất.
Nhận định "Liên kết ion chỉ có trong đơn chất" Sai vì ⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Câu 7: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X: Z = 20, Y: Z = 17. Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là:
- A. XY và liên kết ion.
- B. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết ion.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.
Câu 8: Vận dụng cao
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R, X, Y lần lượt là 2p⁴, 3s¹, 3p¹. Phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và R, giữa Y và R lần lượt có số hạt mang điện là:
- A. 40 và 40.
- B. 40 và 60.
- C. 60 và 100.
- D. 60 và 80.
Xác định R, X, Y
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R là 2p⁴
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ R là oxygen
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử X là 3s¹
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ X là sodium
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử Y là 3p¹
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\Rightarrow$ Y là aluminium
Xác định hợp chất và số hạt mang điện
- Hợp chất ion đơn giản giữa X và R là: Na₂O
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện của Na₂O là: (11 + 11).2 + 8 + 8 = 60
- Hợp chất ion đơn giản giữa Y và R là: Al₂O₃
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện của Al₂O₃ là: (13 + 13).2 + (8 + 8).3 = 100
Câu 9: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 10: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng hoặc ?
- A. Na và O.
- B. K và S.
- C. Ca và O.
- D. Ca và Cl.
+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾ ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn
Câu 11: Nhận biết
Công thức Lewis của H₂O là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của H₂O là .
Câu 12: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²→ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 14: Vận dụng
Độ âm điện của các phi kim giảm dần theo thứ tự F, Cl, Br, H. Lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết nào dưới đây?
- A. N-H.
- B. N-F.
- C. N-Cl.
- D. N-Br.
Do nguyên tử H có độ âm điện nhỏ nhất nên lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết N – H.
Câu 15: Nhận biết
Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng là
- A. công thức phân tử.
- B. công thức electron.
- C. công thức Lewis.
- D. công thức đơn giản nhất.
Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết (cặp electron dùng chung) và các electron hóa trị riêng là công thức Lewis.
Ví dụ: Sự tạo thành phân tử HCl
Câu 16: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 17: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 18: Nhận biết
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C. nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?
- A.
  HCl.
- B.
  N₂.
- C.
  O₂.
- D.
  MgO.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là O₂ và N₂

Phân tử có liên kết ion là MgO.
Câu 20: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất khí.
- C.
  Tinh thể rắn.
- D.
  Rắn, lỏng hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..