Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3 Liên kết hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
- A. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
- B. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
- C. Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
- D. Được hình thành bởi các cặp electron chung.
Phát biểu "Được hình thành bởi các cặp electron chung" Sai ⇒ vì
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Câu 2: Vận dụng
Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:
- A. 1s²2s²2p³ và 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵.
- C. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Xu hướng tạo nên liên kết ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.
1s²2s²2p³ (VA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết cộng hóa trị.
1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết ion.
1s²2s¹(IA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p² (IVA) → không tạo liên kết hóa học.
1s²2s²2p¹ (IIIA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (VIIIA) → không tạo liên kết hóa học.
Câu 3: Vận dụng cao
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R, X, Y lần lượt là 2p⁴, 3s¹, 3p¹. Phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và R, giữa Y và R lần lượt có số hạt mang điện là:
- A. 40 và 40.
- B. 40 và 60.
- C. 60 và 100.
- D. 60 và 80.
Xác định R, X, Y
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R là 2p⁴
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ R là oxygen
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử X là 3s¹
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ X là sodium
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử Y là 3p¹
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\Rightarrow$ Y là aluminium
Xác định hợp chất và số hạt mang điện
- Hợp chất ion đơn giản giữa X và R là: Na₂O
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện của Na₂O là: (11 + 11).2 + 8 + 8 = 60
- Hợp chất ion đơn giản giữa Y và R là: Al₂O₃
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện của Al₂O₃ là: (13 + 13).2 + (8 + 8).3 = 100
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +12. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A.
  Nhận 2 electron.
- B.
  Nhường 2 electron.
- C.
  Nhận 6 electron.
- D.
  Nhận 8 electron.
Nguyên tử X có Z = 12. Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ Có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 5: Nhận biết
Trong phân tử chất nào sau đây không chứa liên kết pi (π)?
- A. O=C=O.
- B. CH₂=CH₂.
- C. N≡N.
- D. H–Cl.
Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).
Câu 6: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 7: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết
- A.
  Ion.
- B.
  Hydrogen.
- C.
  Công hóa trị không cực.
- D.
  Cộng hóa trị có cực.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tương tác van der Waals?
- A. Tương tác van der Waals là loại liên kết yếu.
- B. Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
- C. Tương tác van der Waals được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
- D. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chất.
Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:
(a) Trong hợp chất ion liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(b) Hợp chất ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
(c) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(d) Thường tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
(e) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (a); (b); (c)
Hợp chất ion:
- Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường
- Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
Câu 11: Thông hiểu
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Do đó I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 12: Thông hiểu
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
- A. N₂, H₂O, SO₂.
- B. H₂O, HF, NH₃.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HF, Cl₂, H₂O.
Liên kết N≡N trong N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết O=O → O trong O₃ là liên kết cộng hóa trị không phân cực và có liên kết cho – nhận

Liên kết Cl-Cl trong Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là H₂O, HF, NH₃
Câu 13: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – s?
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p
Câu 14: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 17: Vận dụng
Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử nào được hình thành từ liên kết hóa trị?
- A.
  K₂O.
- B.
  KCl.
- C.
  HCl.
- D.
  K₃N.
Xét hiệu độ âm điện (Δ) giữa hai nguyên tố.
+ 0 ≤ Δ < 0,4→ liên kết cộng hóa trị không cực.
+ 0,4 ≤ Δ <1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.
+ Δ ≥ 1,7 → liên kết ion.
K₂O: Δ= 3,44−0,82 = 2,62 → Liên kết ion.
KCl: Δ= 3,16−0,82 = 2,34 → Liên kết ion.
HCl: Δ = 3,16−2,2 = 0,96 → Liên kết cộng hóa trị có cực.
K₃N: Δ = 3,04−0,82 = 2,22 → Liên kết ion.
Câu 18: Nhận biết
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  KCl, K₂S, BaCl₂, NaF.
- B.
  NaCl, BaO, LiF, KBr.
- C.
  NH₃, KCl, Na₂O₂, CaBr₂.
- D.
  NaCl, Ba(OH)₂, CO₂, Li₂O.
Chỉ có dãy KCl, K₂S, BaCl₂, NaF tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cho nhận.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.
Câu 20: Vận dụng
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D.
  kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!