Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:
Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂
Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
- A. CO₂.
- B. CO.
- C. Fe.
- D. Fe₂O₃.
Ta có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2$
Trong phân tử CO, nguyên tử C nhường 2 electron ⇒ CO là chất khử.
Câu 2: Nhận biết
Trong hợp chất N₂O₅, số oxi hóa của nitrogen là
- A. –5.
- B. 0.
- C. +5.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là:
- A.
  -2.
- B.
  +2.
- C.
  +6.
- D.
  -6.
Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.
Câu 4: Thông hiểu
Hòa tan hoàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là:
- A. y = 17x.
- B. x = 15y.
- C. x = 17y.
- D. y = 15x.
CuFeS₂→ Cu⁺²+ Fe⁺³ + 2S⁺⁶+ 17e

x → 17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y ← y

Bảo toàn electron ta có:

Biểu thức liên hệ giữa x và y là y = 17x
Câu 5: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :
- A. 0,672 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 0,448 lít.
- D. 4,48 lít.
n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít
Câu 6: Nhận biết
Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là
- A.
  Tạo ra chất bay hơi.
- B.
  Có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.
- C.
  Có sự thay đổi màu sắc của các chất phản ứng.
- D.
  Tạo ra chất ít tan, lắng xuống thành kết tủa.
Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.
Câu 7: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất
- A. nhường electron.
- B. nhận electron.
- C. nhận proton.
- D. nhường proton.
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.
- B. sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- C. sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.
- D. sự khử Zn²⁺ và sự khử Cu²⁺.
Các quá trình xảy ra trong phản ứng:
$\overset{+2}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm{Zn}}$ (quá trình nhường electron)
$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ (quá trình nhận electron)
⇒ Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. S.
- B. F₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1
$\Rightarrow$ Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 10: Thông hiểu
Cho hai quá trình sau:
$\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Mg}}\;\;\;(1)$ $\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\overset0{\mathrm O}\;+2\mathrm e\;\;\;(2)$
Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng?
- A. (1) và (2) đều là quá trình oxi hóa.
- B. (1) là quá trình khử; (2) là quá trình oxi hóa.
- C. (1) và (2) đều là quá trình khử.
- D. (1) là quá trình oxi hóa; (2) là quá trình khử.
Ở quá trình (1) Mg nhận electron $\Rightarrow$ quá trình khử
Ở quá trình (2) O nhường electron $\Rightarrow$ quá trình oxi hóa
Câu 11: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂
- A.
  là chất oxi hóa.
- B.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- C.
  là chất khử.
- D.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Vậy Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng: Ca + Cl₂ → CaCl₂.
Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.
- B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.
- C. Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.
- D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.
Ta có:
$\overset0{\mathrm{Ca}}\;+{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2$
Các quá trình xảy ra:
$\overset0{\mathrm{Ca}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\;+2\mathrm e$
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.
Câu 13: Nhận biết
Quá trình nào sau đây là quá trình khử?
- A. Cu → Cu²⁺ + 2e.
- B. Na → Na⁺+ 1e.
- C. 2H⁺ + 2e → H₂.
- D. Fe → Fe³⁺ + 4e.
Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.
$\Rightarrow$ Quá trình khử: 2H⁺ +2e → H₂.
Các quá trình còn lại là quá trình oxi hóa.
Câu 14: Vận dụng
Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
- A. 17.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 20.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là
- A. +1.
- B. −2.
- C. -1.
- D. +2.
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.
Câu 16: Vận dụng cao
Cho 16,2 gam Aluminium tác dụng vừa đủ với 3,8 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,5M.
- B. 1,0M.
- C. 0,75M.
- D. 0,6M.
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và N₂O

Ta có: n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O

⇔ 1,8 = 3x + 8y (1)

Phương trình khối lượng mol

$M_{hh}\;=\;\frac{30x+44y}{x+y}=19,2.2\;\Leftrightarrow-8,4x\;+\;5,6y\;=\;0\;(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12; y = 0,18 mol

Áp dụng công thức tính nhanh ta có

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,12 + 10.0,18 = 2,28(mol)

C_M = n:V = 2,28 : 3,8 = 0,6M
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) trong H₂SO₃ là:
- A. +4.
- B. 0.
- C. -4.
- D. +6.
Số oxi hóa của H là + 1 và O là -2, gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

2.1 + 3.(-2) + x = 0 ⇒ x = +4.
Câu 18: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam. Khối lượng sắt đã bị hòa tan là
- A. 11,2 gam.
- B. 5,6 gam.
- C. 0,7 gam.
- D. 6,4 gam.
Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Gọi n_Fe _{phản ứng} = a mol $\Rightarrow$ n_Cu = a mol

Ta có:

m_tăng = m_Cu – m_Fe $\Rightarrow$ 1,6 = 64a – 56a

$\Rightarrow$ a = 0,2 mol

$\Rightarrow$ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
- B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
- C. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.
- D. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

$\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 20: Nhận biết
Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Na₂CrO₄.
- C. CrCl₂.
- D. Cr₂O₃.
Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂

24 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!