Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 22 g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lít khí NO (đktc) và dung dịch chứa Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃. Khối lượng Al là bao nhiêu?
- A.
  49,1g.
- B.
  8,1g.
- C.
  5,4g.
- D.
  10,8g.
n_NO = 0,6 mol
Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al
Ta có: 56x + 27y = 22 (1)
Quá trình trao đổi e:
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
y → 3y
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
1,8 ← 0,6
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
3x + 3y = 1,8 (2)
Giải hệ phương trình (1); (2)
x = 0,2; y = 0,4
m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.
Câu 2: Nhận biết
Trong hợp chất N₂O₅, số oxi hóa của nitrogen là
- A. –5.
- B. 0.
- C. +5.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5
Câu 3: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian, thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Tính khối lượng thanh sắt thu được sau phản ứng.
- A.
  11,2 gam.
- B.
  5,6 gam.
- C.
  0,7 gam.
- D.
  6,4 gam.
Gọi số mol Fe phản ứng là x $\Rightarrow$ số mol Cu sinh ra cũng là x.

Xét quá trình phản ứng có Fe nhường electron và Cu²⁺ nhận electron:

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Cu}$

2x → x

m_{thanh Fe tăng}= m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 0,8 gam

$\Rightarrow$ m_{thanh Fe tăng}= 64x – 56x = 8x = 0,8 gam

$\Rightarrow$ x = 0,1 mol

$\Rightarrow$ m_{Fe sau p/ư} = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. S.
- B. F₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1
$\Rightarrow$ Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 5: Nhận biết
Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là
- A. có sự thay đổi hóa trị của các nguyên tử.
- B. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.
- C. không có sự thay đổi hóa trị của các nguyên tử.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.
Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.
Câu 6: Vận dụng
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử nội phân tử?
- A. Cl₂ + NaOH $ightarrow$ NaCl + NaClO + H₂O.
- B. 2KClO₃ $ightarrow$ 2KCl + 3O₂.
- C. Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂.
- D. 2H₂O₂ $ightarrow$ 2H₂O + O₂.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$2\overset{}{\mathrm K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{}{\mathrm K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2$

$\overset0{\mathrm{Fe}\;}+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

$2{\mathrm H}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ $ightarrow$ 2KCl + 3O₂.
Câu 7: Nhận biết
Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia là
- A. 3.
- B. 0.
- C. –3.
- D. +3.
Ammonia có công thức NH₃.

Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia –3.
Câu 8: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?
- A. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
- B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.
- C. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- D. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị
Câu 9: Thông hiểu
Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu + H₂O.

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
- A.
  CuO.
- B.
  Cu.
- C.
  H₂.
- D.
  H₂O.
Cu⁺²O + H⁰₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Cu⁰ + H⁺¹₂O.

Chất khử là chất nhường electron (ứng với số oxi hóa tăng)

Vậy chất khử là H₂
Câu 10: Thông hiểu
Số oxi hóa của Cl trong các chất HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:
- A.
  -1, -3, -5, -7.
- B.
  +1, -3, +5, -2.
- C.
  +1, +3, +5, +7.
- D.
  +1, -3, -5, +7.
Áp dụng quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

$\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4$
Câu 11: Nhận biết
Trong phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ là
- A.
  Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- B.
  Chất khử.
- C.
  Acid.
- D.
  Chất oxi hóa.
Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O
Câu 12: Nhận biết
Trong hợp chất Na₂SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là
- A.
  +3
- B.
  +2
- C.
  +4.
- D.
  +6.
Gọi số oxi hóa của S là x

Ta có 1.2 + 2.x + 7.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ số oxi hóa của S là +6
Câu 13: Nhận biết
Số oxy hóa của nguyên tử sulfur trong các ion sau: S₂^-, HSO₄^- lần lượt là:
- A. -2, +6.
- B. 0, +6.
- C. +2, +4.
- D. 0, -6.
S^2- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 2- ⇒ Số oxi hóa của ion S trong S^2- là -2

HSO₄^-: gọi số oxi hóa của S trong ion là x.

Ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).4 = -1

⇒ x = +6
Câu 14: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.
(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) $4\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{PbO}}_2\;ightarrow\;\mathrm{Pb}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử.
(b) $\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\;ightarrow\;\mathrm N{\overset{+1}{\mathrm H}}_4\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl không thay đổi số oxi hóa
(c) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;2{\mathrm{HNO}}_3\;ightarrow\;2{\mathrm{NO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử
(d) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Zn}\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
HCl là chất oxi hóa $\Rightarrow$ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 15: Nhận biết
Sự khử là:
- A. sự kết hợp của một chất với oxi.
- B. sự làm tăng số oxi hóa của một chất.
- C. sự tách hydrogen của một hợp chất.
- D. sự nhận electron của một chất.
Sự khử là quá trình nhận electron → làm giảm số oxi hóa.
Câu 16: Nhận biết
Quá trình oxi hóa là quá trình
- A.
  thu electron.
- B.
  kết hợp với oxyen.
- C.
  nhường electron.
- D.
  khử bỏ oxygen.
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Ví dụ:

Cu → Cu⁺² + 2e

Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.
Câu 17: Thông hiểu
Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là
- A. H₂.
- B. ZnCl₂.
- C. HCl.
- D. Zn.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Zn}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Zn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

Ta thấy Zn nhường electron ⇒ đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?
- A. H₂S.
- B. SO₃.
- C. Na₂SO₄.
- D. BaSO₃.
$H_2\overset{-2}S$ , $\overset{+6}SO_3$ , $Na_2\overset{+6}SO_4,\;Ba\overset{+4}SO_3.$
Câu 19: Thông hiểu
Trong các hợp chất: MnO₂, MnCl₂, K₂MnO₄, KMnO₄ thì số oxi hóa cao nhất của Mn là
- A. +2.
- B. +4.
- C. +7.
- D. +6.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố, ta có:
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2,\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2,\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4,\;\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4$ .
Câu 20: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào két quả xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

24 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!