Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

Từ định nghĩa trên ta thấy phản ứng nội phân tử là phản ứng: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

 Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

Ta có:

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là 2 và 5.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Ví dụ:

Cu → Cu⁺² + 2e

Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Trong hợp chất, số oxi hóa của O thường là –2 (trừ một số trường hợp như OF₂, H₂O₂, …) 

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Trong quá trình oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là chất khử.

Chất nhận electron được gọi là chất oxi hóa.

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

Chất khử là chất cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe → Fe²⁺ +2e (sự oxi hóa)

Cu²⁺+ 2e → Cu (sự khử)

 Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất là -2.

   Đây là quá trình nhường electron Quá trình oxi hóa.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

(Cu₂S)⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O

Quá trình oxi hóa, quá trình khử 

3Cu₂S + 10N⁺⁵→ 6Cu⁺²+ 3S⁺⁶ + 10N⁺²

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 2 và 22

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra  sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰

Các quá trình xảy ra trong phản ứng:

(quá trình nhường electron)

(quá trình nhận electron)

⇒ Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.

Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a =