Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² đây là quá trình quá trình nhận e

→ Đây là quá trình khử.

• Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong các nguyên tố:

• Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:

• Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

• Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Phản ứng SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O. SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử vì S trong hợp chất không có sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + 2KOH → K₂S⁺⁴O₃ + H₂O

Sự thay đổi số oxi hóa các chất trong phản ứng:

2N⁺⁴O₂ + 2NaOH → NaN⁺⁵O₃ + NaN⁺³O₂ + H₂O

⇒ NO₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Chất chỉ có tính khử khi chỉ có khả năng nhường eletcron.

⇒ Fe là chất chỉ có tính khử.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14

Số oxi hóa của hydrogen trong HCl là +1

Dãy có số oxi hóa của nguyên tố hydrogen luôn là +1 là HF, H₂O₂, C₂H₂, NH₃

S^2- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 2- ⇒ Số oxi hóa của ion S trong S^2- là -2

HSO₄^-: gọi số oxi hóa của S trong ion là x.

Ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).4 = -1

⇒ x = +6

Phương trình hóa học: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

Theo phương trình hóa học:

Không khí chứa 21% thể tích oxygen.

Thể tích không khí là:

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa

Trong hợp chất HClO₄, nguyên tử Cl có số oxi hóa +7 là lớn nhất ⇒ Hợp chất chỉ có tính oxi hóa.

Br từ số oxi hóa 0 xuống -1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên S⁺⁶ → SO₂ là chất khử.

Cứ 4 phân tử HCl tham gia phản ứng thì 2 phân tử đóng vai trò là chất khử, hai phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường. 

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có: