Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là:
- A. +2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Số oxi hóa của Na là +1

Số oxi hóa của O là -2

Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
- A. Hóa trị.
- B. Điện tích.
- C. Khối lượng.
- D. Số hiệu.
Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử.
Câu 3: Thông hiểu
Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, Cu.
- B. Na, FeO.
- C. H₂SO₄, HNO₃.
- D. SO₂, N₂.
Một chất vừa có tính oxi hóakhi số oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóalà +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

N₂: N có số oxi hóalà 0 ⇒ có thể tăng lên -+1, +2, +3, +4, +5. cũng có thể giảm xuống -3.
Câu 4: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, HNO₃, lần lượt là:
- A. +5, -3, +1.
- B. +1, -3, +5.
- C. -3, +1, +5.
- D. +1, +5, -3.
Đặt x, y, z lần lượt là số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, và HNO₃Ta có:

x + 4 .1 = 1 ⇒ x = - 3.

⇒ Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

2.y + 1.(-2) = 0 ⇒ y = +1.

⇒ Số oxi hóa của N trong N₂O là +1

z + 1 + 3.(-2) = 0 ⇒ z = 5.

⇒ Số oix hóa của N trong HNO₃là +5
Câu 5: Vận dụng cao
Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al trong Y.
- A. 24,32%.
- B. 75,68%.
- C. 35,12%.
- D. 64,88%.
n_X = 0,35 (mol)
$0,35\;\mathrm{mol}\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cl}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.+11,1\;\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Al}\end{array}ight.ightarrow30,1\;\mathrm g\;\mathrm Z$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)
Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;32\mathrm y\;=\;19\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,35\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,2\\\mathrm y\;=\;0,15\end{array}ight.$
Các quá trình nhường nhận eletron:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$ ${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$
mol: a → 2a mol: 0,2 → 0,4
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm e$ ${\mathrm O}_2+4\mathrm e\;ightarrow2\mathrm O^{2-}$
mol: b → 3b mol: 0,15 → 0,6
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm a+27\mathrm b\;=\;11,1\\2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,4\;+\;0,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=0,35\\\mathrm b=0,1\end{array}ight.$
Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%$
Câu 6: Nhận biết
Số oxi hóa của các nguyên tử C trong CH₂=CH-COOH lần lượt là
- A. -2, -1, +3.
- B. +2, +1, -3.
- C. -2, +1, +4.
- D. -2, +2, +3.
Ta có: $\overset{-2}{\mathrm C}\mathrm H_{2} =\overset{-1}{\mathrm C}\mathrm H-\overset{+3}{\mathrm C}\mathrm{OOH}$

$\Rightarrow$ Số oxi hóa của các nguyên tử C lần lượt là -2, -1, +3.
Câu 7: Nhận biết
Quá trình nào sau đây là đúng?
- A. $\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}.}$
- B. $\overset{+7}{\mathrm{Mn}}\;+\;4\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm{Mn}}.$
- C. $\overset{+4}{\mathrm{Mn}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+7}{\mathrm{Mn}}.$
- D. $\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e.$
Quá trình đúng là: $\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e.$
Câu 8: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây của Fe vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?
- A. FeO.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. Fe(NO₃)₃.
- D. Fe₂O₃.
Nguyên tố Fe trong FeO có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian giữa 0 và +3. Nên FeO vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận?
- A.
  electron.
- B.
  neutron.
- C.
  proton_.
- D.
  cation.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.
Câu 10: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Mg.
n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n 1 2 3

M 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá - khử?
- A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
- B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.
- C. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.
- D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃.
$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3)}_3\;+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;ightarrow$ $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3+\;3\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3$
Nhận thấy số oxi hóa của các nguyên tử trong các phân tử không thay đổi số oxi hóa
$\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là:
- A. 13x - 9y.
- B. 23x - 9y.
- C. 23x - 8y.
- D. 16x - 6y.
Sự thay đổi số oxi hóa

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;{\overset{2\mathrm y/\mathrm x}{\mathrm N}}_{\mathrm x}{\mathrm O}_{\mathrm y}\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

(5x-2y)

1x

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+1\mathrm e$

$\mathrm x\overset{+5}{\mathrm N}+(5\mathrm x-2\mathrm y)\mathrm eightarrow\mathrm x\overset{+2\mathrm y/\mathrm x}{\mathrm N}$

(5x – 2y)FeO + (16x – 6y)HNO₃ → (5x – 2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x – 3y)H₂O
Câu 13: Thông hiểu
Trong phản ứng: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓. Nguyên tử Ag trong AgNO₃
- A. bị oxi hóa.
- B. không bị oxi hóa hoặc khử.
- C. bị khử.
- D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
Phản ứng: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓ là phản ứng trao đổi

$\Rightarrow$ Nguyên tử Ag trong AgNO₃ không bị oxi hóa hay bị khử.
Câu 14: Nhận biết
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là bao nhiêu?
- A. –2.
- B. +2.
- C. –1.
- D. +1.
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa – khử là
- A.
  phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
- B.
  phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- C.
  phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- D.
  phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hóa của bromine trong KBr là:
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:

(+1) + x = 0 ⇒ x = -1.
Câu 17: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?
- A. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
- B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.
- C. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- D. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị
Câu 18: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng:
aKMnO₄ + bKI + cH₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O
Hệ số cân bằng a, b, c của các chất phản ứng lần lượt là:
- A. 3, 7, 5.
- B. 2, 10, 8.
- C. 4, 5, 8.
- D. 2, 8, 6.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:
$\mathrm{aK}\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm{bK}\overset{-1}{\mathrm I\;}+\;{\mathrm{cH}}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4\;+\overset0{\;{\mathrm I}_2}\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Cân bằng:
2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O
Vậy a = 2; b = 10; c = 8
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. Thành phần phần trặ theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 61,80%.
- B. 61,82%.
- C. 38,18%.
- D. 38,20%.
n_NO = x mol, n_H2 = y mol
$\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;\frac{0,896}{22,4}\;=\;0,04\;\mathrm{mol}$ (1)
30x + 28y = m_hh = 14,75.2.0,04 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,03, y = 0,01 (mol)
Gọi n_Fe = a mol, n_Mg = b mol.
Ta có: 56a + 24b = 2,64 (3)
Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0,19 (4)
Từ (3) và (4) ta có: a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,018.56}{2,64}.100\%\;=38,18\%$
Câu 20: Nhận biết
Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
- A. bị khử.
- B. bị oxi hoá.
- C. cho proton.
- D. nhận proton.
Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa.

38 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3
M	32 (Loại)	64 (Cu)	96 (Loại)

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!