Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 1,8 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid nitric đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO (ở 25^oC, 1 bar, là chất khí duy nhất) và muối Mg(NO₃)₂. Giá trị của V là
- A. 1,8593.
- B. 0,6972.
- C. 1,2395.
- D. 2,4790.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+2}{\;\mathrm{Mg}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Theo bài ra ta có:
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{1,8}{24}=0,075\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}=\frac{0,075.2}3=0,05\;(\mathrm{mol})$
⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít
Câu 2: Nhận biết
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là bao nhiêu?
- A. –2.
- B. +2.
- C. –1.
- D. +1.
Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là +1.
Câu 3: Vận dụng
Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
- A. 1 tấn.
- B. 0,8 tấn.
- C. 0,5 tấn.
- D. 0,98 tấn.
1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol⁻¹).

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là:

$\frac{10^6}{120}.\frac{60}{100}=5000\;(\mathrm{mol})$

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

m_H2SO4 = 98.10000 = 980000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là:

$\frac{0,98}{98}.100\;=\;1\;(\mathrm{tấn})$

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

$1.\frac{80}{100}=0,8\;\mathrm{tấn}$
Câu 4: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂OH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Trong phản ứng trên chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
- A. KMnO₄, H₂O.
- B. C₂H₄, KMnO₄.
- C. KMnO₄, C₂H₄.
- D. H₂O, C₂H₄.
Chất khử là chất nhường electron.

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

3C^-2H₂=C^-2H₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + 4H₂O → 3C^-1H₂OH-C^-1H₂OH + 2Mn⁺⁴O₂ + 2KOH

Chất khử: CH₂=CH₂ (C₂H₄)

Chất oxi hóa: KMnO₄
Câu 5: Nhận biết
Cho quá trình sau: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ .
Đây là quá trình
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. nhận proton.
- D. tự oxi hóa - khử.
Quá trình: $\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$ có nguyên tử Cu nhường electron.
Vậy đây là quá trình oxi hóa.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất sắt đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng:
- A.
  Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂FeSO₄ + 3KNO₃ + 2H₂O.
- B.
  FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.
- C.
  FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
- D.
  Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃.
Fe⁺²SO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe⁰. (META)

Số oxi hóa Fe trong hợp chất từ +2 xuống 0. Nên FeSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa
Câu 7: Nhận biết
Tìm phát biểu sai.
- A. Quá trình oxi hóa một chất là quá trình làm tăng số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
- B. Quá trình khử một chất là quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.
- C. Số oxi hóa của một nguyên tố cũng chính là hóa trị của nguyên tố đó.
- D. Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?
- A. CaCO₃ → CaO + CO₂.
- B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
- C. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
- D. 4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O.
Ta có: $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$ $\Rightarrow$ Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 9: Nhận biết
Trong các phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Chất bị oxi hóa là
- A.
  CuSO₄.
- B.
  Cu.
- C.
  FeSO₄.
- D.
  Fe.
Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe → Fe²⁺ +2e (sự oxi hóa)
Cu²⁺+ 2e → Cu (sự khử)
Câu 10: Nhận biết
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hoá (sản phẩm khử là Fe) thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ
- A. nhận 1 electron.
- B. nhường 8 electron.
- C. nhận 8 electron.
- D. nhường 1 electron.
Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hóa thì:
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;8\mathrm e\;ightarrow3\overset0{\mathrm{Fe}}$
Vậy mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhận 8 electron.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O, NO₂ đóng vai trò
- A. là chất oxi hóa.
- B. là chất khử.
- C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử.
Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố:
$2\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\mathrm{Na}\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;+\;\mathrm{Na}\overset{+3}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ NO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 12: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Mg.
n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n 1 2 3

M 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 13: Vận dụng cao
Nung nóng 8,4 gam bột iron ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp A gồm iron oxide và iron dư. Hòa tan hết hỗn hợp A bằng H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được 2,8 lít SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) và muối Fe₂(SO₄)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  10g.
- B.
  20g.
- C.
  24g.
- D.
  26g.
n_SO2 = 0,125 mol
nFe = 0,15 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,15 → 0,45
Quá trình nhận e
O₂ + 4e → O^-2
x → 4x
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,25 ←0,125
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05
Ta có:
m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng trong phản ứng oxi hoá - khử?
- A. Có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
- B. Có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử.
- C. Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
- D. Có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng.
Trong phản ứng oxi hóa - khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.
Câu 15: Thông hiểu
Nitrogen trong chất nào sau đây vừa có tính oxy hóa, vừa có tính khử?
- A. NH₄Cl.
- B. NH₃.
- C. N₂.
- D. HNO₃.
Trong phân tử N₂ thì N có số oxi hóa 0. Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa của N có thể giảm hoặc tăng, do đó N₂ thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
- B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
- C. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.
- D. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

$\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là
- A. +1.
- B. +2.
- C. +3.
- D. + 7.
Gọi số oxi hóa của Mn là x:
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:
(+1) + x + (-2).4 = 0
$\Rightarrow$ x = +7
Câu 18: Nhận biết
Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?
- A.
  H₂SO₄.
- B.
  Na₂SO₃.
- C.
  H₂S.
- D.
  SO₃.
H₂SO₄: S có số oxi hóa là +6

Na₂SO₃: S có số oxi hóa là +4

H₂S: S có số oxi hóa là -2

SO₃: S có số oxi hóa là +6
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO3.
- B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- C. Fe + S → FeS.
- D. CaO + CO₂ → CaCO₃.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$\overset0{Fe}\;+\;\overset0S\;ightarrow\;\overset{+2}{Fe}\overset{-2}S$

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Cho phản ứng: Ca + Cl₂ → CaCl₂.
Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.
- B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.
- C. Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.
- D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.
Ta có:
$\overset0{\mathrm{Ca}}\;+{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2$
Các quá trình xảy ra:
$\overset0{\mathrm{Ca}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\;+2\mathrm e$
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.

23 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3
M	32 (Loại)	64 (Cu)	96 (Loại)

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!