Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 - Kiểm tra Hóa 10 Cánh Diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

(1) 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

(2) 8Fe + 30 HNO_{3 →} 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

(3) 16HCl + 2KMnO_{4 →} 2KCl + 2MaCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

(4) Mg + CuSO_{4 →} MgSO₄ + Cu

(5) 2NH₃+ 3Cl₂→ N₂ + 6HCl
- A.
  H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃.
- B.
  H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃.
- C.
  HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂.
- D.
  H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂.
4HCl⁺⁵O₃ + 3H₂S^-2 → 4HCl^-1 + 3H₂S⁺⁶O₄

⇒ H₂S là chất khử

HClO₃ là chất oxi hóa

8Fe⁰ + 30 HN⁺⁵O₃ → 8Fe⁺³(NO₃)₃ + 3N⁺¹₂O + 15H₂O

⇒ Fe là chất khử

HNO₃ là chất oxi hóa

16HCl^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ → 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 8H₂O + 5Cl₂⁰

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

Mg⁰ + Cu⁺²SO₄ → Mg⁺²SO₄ + Cu⁰

⇒ Mg là chất khử

CuSO₄ là chất oxi hóa

2N^-3H₃ + 3Cl⁰₂ → N⁰₂ + 6HCl^-1

⇒NH₃ là chất khử

Cl₂ là chất oxi hóa

H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.
- D. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
Phản ứng 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: N, O.
Câu 3: Vận dụng
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là
- A.
  5.
- B.
  8.
- C.
  7.
- D.
  6.
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử khi Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất (+3):
Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃
Vậy có 7 chất khi tham gia phản ứng xảy ra phản ứng oxi hóa khử.
Câu 4: Nhận biết
Số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) trong H₂SO₃ là:
- A. +4.
- B. 0.
- C. -4.
- D. +6.
Số oxi hóa của H là + 1 và O là -2, gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

2.1 + 3.(-2) + x = 0 ⇒ x = +4.
Câu 5: Nhận biết
Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
- A. Cr(OH)₃.
- B. Na₂CrO₄.
- C. CrCl₂.
- D. Cr₂O₃.
Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
- B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
- C. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.
- D. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

$\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 7: Nhận biết
Cho quá trình: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e. Đây là
- A. quá trình oxi hóa.
- B. quá trình khử.
- C. quá trình nhận proton.
- D. quá trình tự oxi hóa – khử.
Quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường eletron nên là quá trình oxi hóa.
Câu 8: Vận dụng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam. Khối lượng sắt đã bị hòa tan là
- A. 11,2 gam.
- B. 5,6 gam.
- C. 0,7 gam.
- D. 6,4 gam.
Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Gọi n_Fe _{phản ứng} = a mol $\Rightarrow$ n_Cu = a mol

Ta có:

m_tăng = m_Cu – m_Fe $\Rightarrow$ 1,6 = 64a – 56a

$\Rightarrow$ a = 0,2 mol

$\Rightarrow$ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là:
- A. +5, -3, +3.
- B. -3, +3, +5.
- C. +3, -3, +5.
- D. +3, +5, -3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm N}{\mathrm O}_2,\;\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3^-$
Câu 10: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO↑ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là:
- A. 3:8.
- B. 2:6.
- C. 1:6.
- D. 3:2.
Cu^o+ HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

$\times3\mid\mathrm{Cu}^0\hspace{0.278em}ightarrow\hspace{0.278em}\mathrm{Cu}^{+2}+2\text{e}$

$\times2\mid\mathrm N^{+5}\hspace{0.278em}+3\mathrm eightarrow\mathrm N^{+2}$

Xác định được hệ số của NO là 2, Cu và Cu(NO₃)₂ là 3, sau đó cân bằng nguyên tố N tìm được hệ số của HNO₃là 8, đếm số nguyên tử H bên vế trái, thêm 4 vào H₂O.

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ a: b là 3 : 8
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính khử mạnh?
- A. KMnO₄.
- B. F₂.
- C. H₂S.
- D. CrO₃.
Nguyên tử S trong phân tử H₂S có số oxi hóa -2, là số oxi hóa thấp nhất của S nên có tính khử mạnh.
Câu 12: Nhận biết
Chất khử là
- A. chất nhận electron.
- B. chất nhường electron.
- C. chất vừa nhường electron, vừa nhận electron.
- D. không nhường hay nhận electron.
Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho 22 g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lít khí NO (đktc) và dung dịch chứa Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃. Khối lượng Al là bao nhiêu?
- A.
  49,1g.
- B.
  8,1g.
- C.
  5,4g.
- D.
  10,8g.
n_NO = 0,6 mol
Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al
Ta có: 56x + 27y = 22 (1)
Quá trình trao đổi e:
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
y → 3y
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
1,8 ← 0,6
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
3x + 3y = 1,8 (2)
Giải hệ phương trình (1); (2)
x = 0,2; y = 0,4
m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử HClO₄ là
- A. + 5.
- B. – 5.
- C. + 7.
- D. – 7.
Trong HClO₄ Số oxi hóa của H là + 1 và số oxi hóa của O là -2 gọi số oxi hóa của Cl là x, ta có:

(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +7.

Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử HClO₄ là +7
Câu 15: Thông hiểu
Hệ số cân bằng của H₂ trong phản ứng Fe₂O₃ + H₂ ⟶ Fe + H₂O là
- A.
  4.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  2.
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2\;ightarrow\mathrm{Fe}\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Đặt hệ số cho quá trình nhường nhận electron
$2\times \parallel {\overset0{\mathrm H}}_2\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;2\mathrm e$
$3\times \parallel \overset{+3\;}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Fe}}$
$\Rightarrow$ Phương trình hóa học:
Fe₂O₃ + 3H₂ ⟶ 2Fe + 3H₂O
Vậy hệ số của H₂ là 3
Câu 16: Nhận biết
Dựa vào các công thức ion giả định, những nguyên tử nào lần lượt có số oxi hóa âm trong các hợp chất CH₄, F₂O?
- A. C, O.
- B. C, F.
- C. H, O.
- D. H, F.
Dựa vào các công thức ion giả định, ta có:
$\overset{-4}{\mathrm C}{\overset{+1}{\mathrm H}}_4,\;{\overset{-1}{\mathrm F}}_2\overset{+2}{\mathrm O}$
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là
- A. +2.
- B. +3.
- C. -3.
- D. –5.
Trong các hợp chất, số oxi hóa của Al là +3.
Câu 18: Vận dụng
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?
- A. NaOH + HBr → NaBr + H₂O.
- B. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
- C. Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄.
- D. O₃ → O₂ + O.
Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
$3\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow2\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
Câu 19: Nhận biết
Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron trong Fe₂O₃ là
- A. +3.
- B. 3+.
- C. +3.
- D. –3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử ta có: ${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3$
Câu 20: Nhận biết
Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch muối và sản phẩm khử X. X không thể là
- A.
  H₂S.
- B.
  S.
- C.
  SO₃.
- D.
  SO₂.
Các sản phẩm khử của H₂SO₄ đặc là H₂S, S, SO₂

X không thể là SO₃