Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 - Kiểm tra Hóa 10 Cánh Diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là
- A. 0,5.
- B. 3,0.
- C. 1,5.
- D. 4,5.
$\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Al}$
mol: 1,5 → 4,5
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối của aluminium và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hydrogen bằng 19,2.
- A. 0,95.
- B. 0,86.
- C. 0,76.
- D. 0,9.
n_Al = 0,5 mol
Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:
Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)
$\frac{30\mathrm y\;+\;44\mathrm x}{\mathrm x\;+\;\mathrm y}=19,2.2\;=\;38,4\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)
n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)
C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M
Câu 3: Vận dụng
Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 4,53 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng là
- A. 4,98 gam.
- B. 9,96 gam.
- C. 24,9 gam.
- D. 49,8 gam.
Sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I\;}+\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm I}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
Theo bài ra ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm{MnSO}}_4}=\frac{4,53}{151}=0,03\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học ta có:
${\mathrm n}_{\mathrm{KI}}=\frac{0,03.10}2=0,15\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ m_KI = 015.166 = 24,9 (g)
Câu 4: Nhận biết
Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
- A. bị khử.
- B. bị oxi hoá.
- C. cho proton.
- D. nhận proton.
Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa.
Câu 5: Nhận biết
Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa nguyên tố Nitrogen?
- A. NO, N₂O, NH₃, NO₃⁻.
- B. NH₄⁺, N₂, N₂O, NO₂, NO₃⁻.
- C. NH₃, N₂, NO₂, NO₃⁻.
- D. NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất:

$\overset{-3}{\mathrm N}\mathrm H_4^+,\;{\overset0{\mathrm N}}_2,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2,\;\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3^-$
Câu 6: Thông hiểu
Sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành: MnSO₄, H₂SO₄ và K₂SO₄). Nguyên nhân là do
- A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.
- B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
- C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.
- D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.
Phương trình phản ứng xảy ra:

$\;5\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4$

Nguyên tử S trong phân tử SO₂ nhường electron, nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron $\Rightarrow$ SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
Câu 7: Nhận biết
Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:
- A. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- B. $-\frac{2y}x.$
- C. +3.
- D. +2y.
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Câu 8: Vận dụng
Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol Fe₂O₃ thành Fe là
- A. 0,25 mol.
- B. 0,5 mol.
- C. 1,25 mol.
- D. 1,5 mol.
Quá trình nhận electron là:
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;6\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Fe}}$
0,25 $ightarrow$ 1,5
$\Rightarrow$ Số mol electron cần dùng là 1,5 mol.
Câu 9: Vận dụng

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄.
a) Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.
b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄.
a) Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.
b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Ta có: n_MnSO4 = 3,02/151 = 0,02 (mol)
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
mol: 0,1 ← 0,05 ← 0,02
Khối lượng iodine tạo thành: 0,05. 254 = 12,7 g.
b) Khối lượng potassium iodide đã tham gia phản ứng: 0,1.166 = 16,6 (g).
Câu 10: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + O₂ → Al₂O₃, trong phản ứng trên, 1 phân tử O₂ nhận bao nhiêu electron?
- A. 8.
- B. 12.
- C. 4.
- D. 2.
Quá trình nhận electron của phân tử O₂:
Câu 12: Nhận biết
Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen là :
- A. +1 và +1.
- B. –4 và +6.
- C. –3 và +5.
- D. –3 và +6.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:
$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3$
Câu 13: Nhận biết
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
- A. Khối lượng.
- B. Hoá trị.
- C. Điện tích.
- D. Số hiệu.
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử
Câu 14: Nhận biết
Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide thì calcium nhường 2 electron. Số oxi hóa của calcium trong calcium oxide được biểu diễn là
- A. $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}.$
- B. $\overset{2+}{\mathrm{Ca}}.$
- C. $\overset0{\mathrm{Ca}}.$
- D. $\overset{2-}{\mathrm{Ca}}.$
Số oxi hóa của calcium trong calcium oxide được biểu diễn là $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}.$
Câu 15: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử)
- A. vừa tăng, vừa giảm.
- B. tăng lên.
- C. không tăng, không giảm.
- D. giảm xuống.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa (hay chất bị khử) giảm xuống.
Câu 16: Nhận biết
Trong hợp chất Na₂SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là
- A.
  +3
- B.
  +2
- C.
  +4.
- D.
  +6.
Gọi số oxi hóa của S là x

Ta có 1.2 + 2.x + 7.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ số oxi hóa của S là +6
Câu 17: Thông hiểu
Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄.
- C. H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄.
- D. SO₂, SO₃, CaSO₃.
Trong các chất H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄ thì S đều có số oxi hóa là +6.
Trong dãy các chất H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6
Trong dãy các chất SO₂, SO₃, CaSO₃ thì S có số oxi hóa lần lượt là: +4, +6, +4
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. S.
- B. F₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1
$\Rightarrow$ Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 19: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa)
- A. không tăng, không giảm.
- B. vừa tăng, vừa giảm.
- C. giảm xuống.
- D. tăng lên.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa) tăng lên.
Câu 20: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử là chất
- A. nhường electron.
- B. nhận electron.
- C. nhận proton.
- D. nhường proton.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.