Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 5

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 5 Năng lượng hóa học gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 2: Nhận biết
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất?
- A. Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
- D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Câu 3: Vận dụng
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:
Chất Al Fe₂O₃ Al₂O₃ Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ 0 -5,14 -16,37 0
C(J/g.K) 0,84 0,67
Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃ tạo ra 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe tỏa ra nhiệt lượng 847,34 kJ.
- B. Nhiệt lượng cần cung cấp để 1 g chất sản phẩm tăng lên 1 độ là 160,72 J.K^-1.
- C. Nhiệt độ đạt được là 2190 K.
- D. Nhiệt độ tăng lên là 2109 K.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃)
= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)
= −847,34 kJ
Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1)
Nhiệt độ tăng lên là:
$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3\;.40\%}{160,72}\simeq2109\mathrm K$
Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K
Câu 4: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A.
  –7 kJ.
- B.
  +7 kJ.
- C.
  –13 kJ.
- D.
  +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2.E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2.297

= –7 (kJ).
Câu 5: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 6: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ
So sánh đúng là:
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ≤ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ < 0
⇒ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 7: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là
- A. +393,5 kJ/ mol.
- B. –393,5 kJ/ mol.
- C. +196,75 kJ/ mol.
- D. –196,75 kJ/ mol.
Phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ là –393,5 kJ/ mol.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +483,64 kJ khi có 2 mol H₂O được tạo thành.
- B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +241,82 kJ khi có 1 mol H₂O được tạo thành.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
- D. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –483,64 kJ/mol.
- Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

⇒ Phát biểu đúng là: Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:
(a) C(s) + CO₂(g) $ightarrow$ 2CO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ = 173,6 kJ
(b) C(s) + H₂O(g) $ightarrow$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ = 133,8 kJ
(c) CO(g) + H₂O(g) $ightarrow$ CO₂(g) + H₂(g)
Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (c) có giá trị là
- A. -39,8 kJ.
- B. 39,8 kJ.
- C. -47,00 kJ.
- D. 106,7 kJ.
Lấy phương trình phản ứng (b) trừ phương trình phản ứng (a) được phương trình phản ứng (c).
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (c) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (b) $-$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (a) = 133,8 - 173,6 = -39,8 kJ
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298°C.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/lít (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- C. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0°C.
- D. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 12: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$
biết nhiệt tạo tạo thành $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.
- A. +155,2 kJ.
- B. –155,2 kJ.
- C. –144,2 kJ.
- D. +144,2 kJ.
Phương trình hóa học:
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂)(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g))
= – 441,0 – (–296,8 + 0. $\frac12$ )
= –144,2 (kJ).
Câu 13: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 14: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0{\;>\;0}.$

Có các phát biểu sau:

(1) Phản ứng thu nhiệt.

(2) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

(3) Phản ứng hoá học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Do $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0{\;>\;0}.$ nên phản ứng thu nhiệt

⇒ Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Vậy có 2 nội dung đúng (1) và (3)
Câu 15: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ
(2) 2Al(s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1675,7 kJ
(3) CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -890,36 kJ
(4) C₂H₂(g) + $\frac52$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1299,58 kJ
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. (1).
- B. (2).
- C. (3).
- D. (4).
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 19: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .