Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 6

Câu 1: Thông hiểu

Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

Câu 2: Vận dụng

Cho phản ứng 3O₂ → 2O₃. Ban đầu nồng độ oxygen là 0,022 mol/L. Sau 4s thì nồng độ của oxygen là 0,02 mol/L. Tốc độ phản ứng trên tính theo oxygen là:

A. 2,67.10^-4 (mol/(L.s)).
B. 1,67.10^-4 (mol/(L.s)).
C. 3,33.10^-4 (mol/(L.s)).
D. 4,37.10^-4 (mol/(L.s)).

Tốc độ phản ứng trung bình:

$v{=-\frac{\bigtriangleup_{O_2}}{3\bigtriangleup_t}=-\frac{0,02-0,022}{3.4}=1,67.10^{-4}(mol/(L.s))}$

Câu 3: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

Câu 4: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Câu 5: Nhận biết

Khi cho hydrocholoric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế chlorine, khí chlorine sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A.
dùng hydrocholoric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B.
dùng hydrocholoric acid đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C.
dùng hydrocholoric acid loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D.
dùng hydrocholoric acid loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu 6: Nhận biết

Cho 2 quá trình:

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá.

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn.

Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của 2 quá trình trên?

A. Nhiệt độ và Áp suất.
B. Diện tích tiếp xúc và Nhiệt độ.
C. Nhiệt độ và Diện tích tiếp xúc
D. Nhiệt độ và Áp suất.

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

Câu 7: Nhận biết

Cho các quá trình phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt củi trong không khí.

(2) Phản ứng nổ của bình gas.

(3) Phản ứng gỉ sắt.

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

A. (1) < (2) < (3).
B. (2) < (3) < (1).
C. (3) < (2) < (1).
D. (3) < (1) < (2).

Sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

(3) phản ứng gỉ sắt < (1) phản ứng đốt củi trong không khí < (2) phản ứng nổ của khí bình gas.

Câu 8: Vận dụng

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l . Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là bao nhiêu?

A. 4,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
B. 1,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
C. 7,5.10^{− 4} mol/(l.s).
D. 5,0.10⁻⁴ mol/(l.s).

Tốc độ trung bình của phản ứng

$\overline v=\;\frac{\triangle C}{\triangle_t}=\frac{\;0,01\;-0,008\;}{20\;}=10^{-4}\;\;mol/(L.s).$

Câu 9: Thông hiểu

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB $ightarrow$ mM + nN

Cho biết tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương. Giải thích tại sao phải thêm dấu trừ trong biểu thức dưới đây khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng?

$\overline{\mathrm v}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle\mathrm t}=-\frac1{\mathrm b}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac1{\mathrm m}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle\mathrm t}=\frac1{\mathrm n}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle\mathrm t}$

A. Vì nồng độ của chất tham gia là A và B tăng dần theo thời gian mà $\overline{\mathrm v}$ nhận giá trị dương.
B. Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà $\overline{\mathrm v}$ nhận giá trị âm.
C. Vì nồng độ của chất tham gia là A và B tăng dần theo thời gian mà $\overline{\mathrm v}$ nhận giá trị âm.
D. Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà $\overline{\mathrm v}$ nhận giá trị dương.

Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà $\overline{\mathrm v}$ nhận giá trị dương

$\Rightarrow$ Phải thêm dấu trừ trong biểu thức khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 10: Nhận biết

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong

A. Nồng độ chất tham gia phản ứng thấp.
B. Nồng độ chất tham gia phản ứng cao.
C. Khoảng nhiệt không cao.
D. Khoảng nhiệt độ cao.

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Câu 11: Vận dụng cao

Để hoà tan hết một mẫu Mg trong dung dịch acid HCl ở 30^oC cần 30 phút. Cũng mẫu Mg đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 50^oC trong 450s. Hỏi để hoà tan hết mẫu Mg đó trong dung dịch acid trên ở 80^oC thì cần thời gian là bao nhiêu giây?

A. 180,00.
B. 56,25.
C. 112,50.
D. 90,00.

Ta có:

v₁ ở 30^oC là 30 phút = 1800 (s)

v₂ ở 50^oC là 450 (s)

v₃ ở 80^oC là x (s)

Ta có:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm T}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm T}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm T}_2-{\mathrm T}_1}{10}\Leftrightarrow\frac{450}{1800}=\mathrm\gamma^\frac{50-30}{10}$

$\Leftrightarrow$ $\mathrm\gamma$ = 0,5

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm T}_3}}{{\mathrm v}_{{\mathrm T}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm T}_3-{\mathrm T}_1}{10}\Leftrightarrow\frac x{1800}=0,5^\frac{80-30}{10}$

$\Leftrightarrow$ x = 56,25 (s)

Câu 12: Vận dụng

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng:

Zn (s) + 2HBr (aq) → ZnBr₂ (aq) + H₂ (g)

n_H2 = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_HBr phản ứng = 2.n_H2 = 0,03.2 = 0,06 mol

$ightarrow \mathrm{\Delta}C_{HBr} = - \frac{\ 0,06}{0,4} = - 0,15M$

$ightarrow \overline{v} = - \frac{1}{2} \times \frac{- 0,15}{60} = 1,25.10^{- 3}M/s$

Câu 13: Nhận biết

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A.
đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B.
đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C.
thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
D.
đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 14: Thông hiểu

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau.

(1) Dùng nồi áp suất

(2) Cho thêm muối vào.

(3) Chặt nhỏ thịt cá.

(4) Nấu cùng nước lạnh.

Cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn là:

A. 1, 2, 3.
B. 1, 3, 4.
C. 2, 3, 4.
D. 1, 2, 4.

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau cho thịt cá nhanh chín hơn

(1) Dùng nồi áp suất

(2) Cho thêm muối vào.

(3) Chặt nhỏ thịt cá.

Câu 15: Nhận biết

Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:

A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$

Câu 16: Nhận biết

Nhận định nào dưới đây đúng?

A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B.
Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
C.
Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
D.
Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Câu 17: Nhận biết

Chất xúc tác là chất

A.
làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
B.
làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
C.
làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
D.
làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Câu 18: Thông hiểu

Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

(a) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(b) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(c) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Phát biểu đúng là: (a) và (d)

(b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

(c) sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

(e) sai vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Câu 19: Nhận biết

Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A.
3.
B.
4.
C.
5.
D.
6

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Câu 20: Thông hiểu

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

A.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
B.
Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
C.
Thức ăn lâu bị ôi thui hơn khi để trong tủ lạnh.
D.
Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!