Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 6

Câu 1: Thông hiểu

Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?

A. Tăng 16 lần.
B. Tăng 9 lần.
C. Tăng 8 lần.
D. Giảm 9 lần.

2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k. $\left[\frac{\mathrm X}2ight].{\lbrack4\mathrm Ybrack}^2=\mathrm k.\frac{\mathrm a}2{(4\mathrm b)}^2=8.\mathrm{kab}^2$

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần

Câu 2: Nhận biết

Cho các quá trình phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt củi trong không khí.

(2) Phản ứng nổ của bình gas.

(3) Phản ứng gỉ sắt.

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

A. (1) < (2) < (3).
B. (2) < (3) < (1).
C. (3) < (2) < (1).
D. (3) < (1) < (2).

Sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

(3) phản ứng gỉ sắt < (1) phản ứng đốt củi trong không khí < (2) phản ứng nổ của khí bình gas.

Câu 3: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
C. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Câu 4: Thông hiểu

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :

A. Nồng độ của chất A.
B. Nồng độ của chất B.
C. Nhiệt độ của phản ứng.
D. Thời gian xảy ra phản ứng.

k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng

Câu 5: Nhận biết

Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?

A. M.s^-1.
B. mmol.L^-1.phút^-1.
C. mM.s^-1.
D. M.L^-1.s^-1.

Câu 6: Nhận biết

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.
B.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng yếu.
C.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
D.
Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 7: Thông hiểu

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
B. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
C. Bột Fe tan nhanh hơn.
D. Nồng độ muối giảm đi.

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:

- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

- Bột Fe tan nhanh hơn.

- Nồng độ muối giảm đi.

Câu 8: Vận dụng cao

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên: $\frac{v_{t2}}{v_{t1}} = 3\ mà$

$v_{t_{2}} = v_{t_{1}} \times k^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}} ightarrow k^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}} = \frac{v_{t_{2}}}{v_{t_{1}}}$ = 3 (1)

Theo đề bài ta có, nhiệt độ tăng thêm 10oC nên t₂ – t₁ = 10^oC

Thay vào (1) ta có:

$k^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}} = 3 ightarrow k^{1} = 3^{1} ightarrow k = 3$

Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30^oC
$k^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}} = \frac{v_{t_{2}}}{v_{t_{1}}} ightarrow \ k^{\frac{t_{2} - 30}{10}}$ = $\frac{v_{t_{2}}}{v_{t_{1}}} ightarrow 3^{\frac{t_{2} - 30}{10}} = 3^{4} ightarrow \frac{t_{2} - 30}{10} = 4 ightarrow t_{2} = 70^{o}C$

Câu 9: Nhận biết

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là

A.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
C.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
D.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 10: Vận dụng

Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Với biểu thức tốc độ tức thời là: $v\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{CO}^2\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{O_2}$ khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M, Giá trị v là:

A. k.
B. 1.
C. 2.
D. 0.

Biểu thức tốc độ tức thời là: $v\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{CO}^2\hspace{0.278em}\times\hspace{0.278em}C_{O_2}$

Khi nồng độ mol/L của CO và O ₂ là 1 M, thì: v = k × 1 ² × 1= k.

k là tốc độ riêng của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Câu 11: Thông hiểu

Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là

A. lò xây chưa đủ độ cao.
B. thời gian tiếp xúc của CO và Fe₂O₃ chưa đủ.
C. nhiệt độ chưa đủ cao.
D. phản ứng giữa CO và oxide sắt là thuận nghịch.

Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là thời gian tiếp xúc của CO và Fe₃O₃ chưa đủ.

Câu 12: Nhận biết

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

A.
$\overline{v} = - \frac{{\mathrm{\Delta}C}_{O_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .
B.
$\overline{v} = - \frac{1}{4}.\frac{{\mathrm{\Delta}C}_{{NO}_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .
C.
$\overline{v} = - \frac{1}{2}.\frac{{\mathrm{\Delta}C}_{{N_{2}O}_{5}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .
D.
$\overline{v} = - \frac{1}{2}.\frac{{\mathrm{\Delta}C}_{{NO}_{2}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

là

$\overline{v} = \frac{{\mathrm{\Delta}C}_{O_{2}}}{\mathrm{\Delta}t} = \frac{1}{4}.\frac{{\mathrm{\Delta}C}_{{NO}_{2}}}{\mathrm{\Delta}t} = - \frac{1}{2}.\frac{{\mathrm{\Delta}C}_{{N_{2}O}_{5}}}{\mathrm{\Delta}t}$ .

Câu 13: Nhận biết

Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A.
Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
B.
Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
C.
Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D.
Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác

Câu 14: Nhận biết

Chất xúc tác là

A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Câu 15: Vận dụng

NH₃ là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch sử dụng trực tiếp giữa H₂ và N₂:

N₂ (khí) + 3H₂ (khí) ⇄ 2NH₃ (khí) (∆H < 0)

Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂ là 1:3, nhiệt độ 450^oC, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH₃ cho hiệu suất khoảng 25%.

Phát biểu nào sau đây không đúng về quá trình tổng hợp NH₃?

A. Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.
B. Tăng nhiệt độ làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
C. Tăng áp suất làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
D. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia.

Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.

Câu 16: Nhận biết

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?

A. (1), (3).
B. (2), (4).
C. (1), (2), (3).
D. (2), (3), (4).

Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).

Câu 17: Vận dụng

Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B → C. Từ thông tin đã cho, xác định giá trị lần lượt của x và y trong bảng sau:

Thực nghiệm	Nồng độ chất A (M)	Nồng độ chất B (M)	Tốc độ phản ứng (M/s)
1	0,2	0,05	0,24
2	x	0,03	0,2
3	0,4	y	0,8

A. 0,278 và 0,143.
B. 0,278 và 0,083.
C. 0,083 và 0,278.
D. 0,143 và 0,278.

Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k.C_A.C_B.

Theo kết quả thực nghiệm 1:

$\mathrm k\;=\frac{\mathrm v}{{\mathrm C}_{\mathrm A}.{\mathrm C}_{\mathrm B}}=\frac{0,24}{0,2.0,05}=24$

Từ thực nghiệm 2, tính được nồng độ chất A, từ thực nghiệm 3, tính được nồng độ chất B:

$\mathrm x={\mathrm C}_{\mathrm A}=\frac{\mathrm v}{\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm B}}=\frac{0,2}{24\mathrm .0,3}=0,278\;(\mathrm M)$

$\mathrm y={\mathrm C}_{\mathrm B}=\frac{\mathrm v}{\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}}=\frac{0,8}{24\mathrm .0,4}=0,083\;(\mathrm M)$

Câu 18: Thông hiểu

Xét phản ứng: 3O₂ → 2O₃.

Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

A. 1,12.10^-4 mol/(L.s).
B. 3,20.10^-4 mol/(L.s).
C. 4,,0.10^-4 mol/(L.s).
D. 2,67.10^-4 mol/(L.s).

Tốc độ phản ứng trung bình:

$\mathrm v\;=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{3\triangle_{\mathrm t}}=-\frac13.\frac{0,02-0,024}5=2,67.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s)$

Câu 19: Nhận biết

Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

A. Bắt đầu phản ứng.
B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
C. Gần cuối phản ứng.
D. Không xác định được.

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.

Câu 20: Thông hiểu

Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau.

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Phát biểu đúng là: (1) và (4).

(2) sai, vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

(3) sai, vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

(5) sai, vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!