Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 7 Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 2: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Câu 3: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 4: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 5: Thông hiểu

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 4 nguyên tố hay gặp: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.
a) Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine. Sai||Đúng
b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng. Đúng||Sai
c) Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là bromine. Sai||Đúng
d) Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. Đúng||Sai

Đáp án là:

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 4 nguyên tố hay gặp: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.
a) Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine. Sai||Đúng
b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng. Đúng||Sai
c) Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là bromine. Sai||Đúng
d) Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. Đúng||Sai

a) Sai vì
vì fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
b) Đúng
c) Sai vì
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine
d) Đúng
Câu 6: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A.
  sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B.
  sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C.
  sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D.
  sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
Câu 7: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất HBrO₄ là:
- A. Perbromus acid.
- B. Bromus acid.
- C. Bromic acid.
- D. Hypobromus acid.
Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid: HBrO₂

Bromic acid: HBrO₃

Hypobromus acid: HBrO
Câu 8: Nhận biết
Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố
- A.
  chlorine.
- B.
  fluorine.
- C.
  iodine.
- D.
  bromine.
Các khoáng chất fluorite (CaF₂), fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F), cryolite (Na₃AlF₆) đều chứa nguyên tố fluorine.
Câu 9: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 11: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 12: Vận dụng
Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí chlorine. Để khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là
- A. 20.
- B. 59,25.
- C. 36,8.
- D. 26.
Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol
2KMnO₄+ 16HCl $ightarrow$ 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O
0,1 $\leftarrow$ 0,25
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 15,8 g
$\hspace{0.278em}\mathrm a=\hspace{0.278em}100\%-\frac{15,8}{25}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}36,8\%$
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 14: Vận dụng cao
Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
- A. 74,2.
- B. 42,2.
- C. 64,0.
- D. 128,0.
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight\}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}{\mathrm{FeCl}}_2,\;{\mathrm{FeCl}}_3\;\xrightarrow{\mathrm{NaOH}}\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight\}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8 mol

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp Fe và FeO cần V (lít) dung dịch HCl 1M, thu được 2,479 lít khí (đkc). Giá trị của V là:
- A. 0,4.
- B. 0,8.
- C. 0,2.
- D. 1,0.
Ta có: n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Theo phản ứng ta có:
n_Fe = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 (g)
⇒ m_FeO = 12,8 – 5,6 = 7,2 (g)
⇒ n_FeO = 0,1 mol
⇒ n_HCl = 2n_Fe + 2n_FeO = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4
⇒ V_HCl= 0,4 : 1 = 0,4 lít.
Câu 16: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các halogen
- A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- C.
  tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Câu 17: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂
Câu 18: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 19: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dấu hiệu nhận biết:
Thuốc thử/chất NaCl KI Mg(NO₃)₂ AgNO₃
HCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Kết tủa trắng
AgNO₃ Kết tủa trắng Kết tủa vàng đậm Không phản ứng
Phương trình hóa học:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
Câu 20: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho dây sắt cháy trong khí khí chlorine là
- A.
  FeCl₂.
- B.
  AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng