Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 7 Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
- A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
- B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
- C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
- D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.
Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.
Phản ứng thõa mãn:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$
Câu 2: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 3: Vận dụng
Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam I₂ từ dung dịch NaI.
- A.
  3,65.
- B.
  7,3.
- C.
  14,6.
- D.
  36,5.
n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 4,86 gam chất rắn. Cho 2,02 gam hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400 ml dung dịch HCl có nồng độ như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HCl và phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là:
- A.
  0,5M; 40%.
- B.
  0,4M: 35,64%.
- C.
  0,4M; 50%.
- D.
  0,35M; 34,26%.
Ta thấy n_HCl tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1) ⇒ cốc 1 acid hết, kim loại dư; cốc (2) acid dư.

Xét ở cốc (1):

m_Cl- = 4,86 - 2,02 = 2,84 g

n_Cl- = 2,84/35,5 = 0,08 mol

⇒ n_HCl = 0,08 mol

⇒ CM HCl = 0,08/0,2 = 0,4M

Xét ở cốc (2):

⇒ m_Cl- = 5,57- 2,02 = 3,55 g

⇒ n_Cl- = 3,55/35,5 = 0,1 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn

Ta có

m_hh = 24x + 65y = 2,02 (1)

Bảo toàn electron:

2x + 2y = 0,1 (2)

⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ m_Mg = 0,03 .24 = 0,72 g

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}=\frac{0,72}{2,02}.100\%\;=\;35,64\%$
Câu 6: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có?
- A. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
- B. 6 electron ở lớp ngoài cùng.
- C. 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là ns²np⁵.

$\Rightarrow$ Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 8: Nhận biết
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. I₂.
- B. F₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 9: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 10: Vận dụng
Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là
- A.
  8,96 lít.
- B.
  6,72 lít.
- C.
  17,92 lít.
- D.
  11,2 lít.
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl- = m_muối
⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (gam)
n_Cl- = 28,4/35,5 = 0,8 mol
⇒ n_Cl2 = 0,4 mol
V_Cl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
Câu 11: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 12: Nhận biết
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm
- A. một liên kết ion.
- B. một liên kết cộng hóa trị.
- C. một liên kết cho nhận.
- D. một liên kết hydrogen.
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.
Câu 13: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 15: Thông hiểu
Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là
- A. –1, +1, +7.
- B. +1, +1, +5.
- C. +1, -1, +7.
- D. –1, +1, +5.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;\mathrm{và}\;\mathrm K\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;$
Câu 16: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 17: Nhận biết
Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 $\mathrm{μg}/\mathrm m^3$ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở
Câu 18: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 19: Vận dụng
Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃
Biết:

- X tác dụng với chất còn lại thì thu được một kết tủa;

- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại;

- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại;

- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại

Vậy X, Y, Z, T lần lượt là
- A. KI, AgNO₃, HI, Na₂CO₃.
- B. KI, AgNO₃, Na₂CO₃, HI.
- C. KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃.
- D. KI, Na₂CO₃, HI, AgNO₃.
- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại $\Rightarrow$ Y là AgNO₃

- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại $\Rightarrow$ Z là Na₂CO₃

- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại $\Rightarrow$ T là HI

- Còn lại X là KI.
Câu 20: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại