Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7 - Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 7 Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. I₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. F₂.
Ở điều kiện thường Br₂ tồn tại ở thể lỏng.
Câu 2: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HCl.
- D. HF.
HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.
Câu 3: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 5: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì
vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.
b) Sai vì
Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.
c) Đúng
d) Sai vì
sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 6: Thông hiểu
Đi từ F₂ đến I₂, khẳng định sai là:
- A.
  Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
- B.
  Nhiệt độ sôi tăng dần.
- C.
  Màu sắc có xu hướng nhạt dần.
- D.
  Khối lượng phân tử tăng dần.
F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 8: Thông hiểu
Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HCl, HBr.
- B. HCl, HBr, HI.
- C. HBr, HI, HCl.
- D. HI, HBr, HCl.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần $\Rightarrow$ Độ phân cực tăng dần.
Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.
Câu 9: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng.
- A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
- B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(3) 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(4) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(5) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Trộn toàn bộ lượng X với Y, rồi đốt nóng trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn, sau đó hòa tan hết sản phẩm thu được vào 100 gam nước thì thu dược dung dịch Z. Nồng độ % của chất tan trong dung dịch Z là (cho H = 1,O = 16, Cl = 35,5, Mn = 55, Zn = 65)
- A. 6,80%.
- B. 7,30%.
- C. 14,6%.
- D. 12,74%.
n_MnO2= 0,1 mol
${\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}\;=\frac{13}{65}=0,2\;\mathrm{mol}$
Phương trình hóa học:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
0,1 → 0,1 mol
Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂
0,2 → 0,2 mol
H₂ + Cl₂ → 2HCl + H₂
Lập tỉ lệ:
$\frac{0,2}1>\;\frac{0,1}1$
⇒ Sau phản ứng H₂ dư, Cl₂ hết.
⇒ n_HCl= 2n_Cl2= 2.0,1 = 0,2 mol
⇒ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,1 g
$\Rightarrow C\%_\text{HCl}=\frac{36,5.0,2}{36,5.0,2+100}.100\%=6,8\%$
Câu 12: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 13: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 14: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 15: Vận dụng
Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Cu.
2M + xCl₂ $ightarrow$ 2MCl_x
${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm x}}=\frac{40,05}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm x}\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học:
n_M = n_MClx
$\Rightarrow\frac{40,05}{\mathrm M+35,5\mathrm x}\;=\;0,3$
$\Rightarrow$ 40,05 = 0,3M + 10,65x
⇒ 0,3M = 40,05 − 10,65x
$\Rightarrow\mathrm M\;=\;\frac{40,05\;-\;10,65\mathrm x}{0,3}$
Thay các giá trị của x thấy
x = 3 ⇒M = 27 (Al) thỏa mãn
Vậy kim loại M là Al.
Câu 16: Vận dụng
Cho 2,4 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với khí chlorine thu được 9,5 gam muối chloride. Kim loại cần tìm là
- A.
  Mg.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Ca.
Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

$\frac{2,4}{M}$ $\frac{2,4}{M}$

$\Rightarrow\frac{2,4}{\mathrm M}=(\mathrm M\;+\;71)\;=\;9,5$

$\Rightarrow$ M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 17: Vận dụng
Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là
- A. 3,950 gam.
- B. 2,331 gam.
- C. 1,245 gam.
- D. 2,870 gam.
n_AgNO3 = 0,02 mol; n_FeCl2 = 0,01 mol
FeCl₂+ 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓
0,01 → 0,02 → 0,02
$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam
Câu 18: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 19: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.