Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử sodium là
- A. +11.
- B. –11.
- C. 11+.
- D. 11–.
Nguyên tử sodium có số proton = số electron = 11.

⇒ Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +11.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là
- A.
  26.
- B.
  27.
- C.
  28.
- D.
  23.
Số hiệu nguyên tử, số neutron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {2Z + N = 40}\\ {2Z - N = 12} \end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {Z = 13}\\ {N = 14} \end{array}} ight.$

Vậy nguyên tố X có số khối là A = Z + N = 13 + 14 = 27.
Câu 3: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả:
- A.
  Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- B.
  Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đọa nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C.
  Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D.
  Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đoa xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- B. Nguyên tử có cấu tạo rỗng và có số proton bằng số electron.
- C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.
- D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tố sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bó trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.
Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.
Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.
Câu 6: Thông hiểu
Nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 3 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 7: Thông hiểu
Ion R³⁺ có 10 electron. Số hiệu của R là
- A. 10.
- B. 7.
- C. 13.
- D. 5.
Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.
Câu 8: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z^- đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. X, Y, Z là gì?
- A. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại .
- B. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại.
- C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim.
- D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại.
Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)
Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).
Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim
$\Rightarrow$ X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có
- A. cùng số hạt neutron.
- B. cùng điện tích hạt nhân.
- C. cùng số hạt neutron và proton.
- D. cùng số số khối A.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 11: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
- A.
  Số hạt proton.
- B.
  Số hạt electron.
- C.
  Số điện tích dương.
- D.
  Số hạt neutron.
Z không bằng số hạt neutron
Câu 12: Nhận biết
Số electron tối đa trên phân lớp p là:
- A. 10.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 14.
Số electron tối đa trên phân lớp p là 6
Câu 13: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị của X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?
- A. 12.
- B. 12,5.
- C. 13.
- D. 14.
Các loại hạt trong X₁ bằng nhau:

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = $\frac{18}3$ = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị.

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 ⇒ n_X2 = 8

⇒ Số khối của X₁ là 12, số khối của X₂ là 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

$\overline{\mathrm X}=\frac{12.50+14.50}{100}=13$
Câu 14: Thông hiểu
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết
- A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);
- B. Số hiệu nguyên tử (Z);
- C. Số khối (A);
- D. Tất cả đều đúng.
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).
Câu 15: Nhận biết
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây?
- A. 1,602.10^-19 kg.
- B. 1,6605.10^-27 kg.
- C. 9,102.10^-31 kg.
- D. 6,022.10^-23 kg.
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.
Câu 16: Thông hiểu
Phosphorus là một chất có vai trò quan trọng trong nhiều các quá trình chuyển hóa của cơ thể, chẳng hạn như quá trình sinh tổng hợp các chất cơ bản của cơ thể như protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA. Với kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}\mathrm P$ , P có điện tích hạt nhân là
- A. –15.
- B. 15+.
- C. +15.
- D. +31.
Từ kí hiệu nguyên tử của P ta thấy A_P = 31; Z_P = 15 ⇒ Điện tích hạt nhân của P là +15.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
Câu 18: Thông hiểu
Cho S (sulfur) có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng theo AO nào của nguyên tử S là đúng
- A.
- B.
- C.
- D.
S có số hiệu nguyên tử là 16 $\Rightarrow$ Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Cho các phát biểu sau về X:
(1) X có 26 neutron trong hạt nhân.
(2) X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.
(3) X có điện tích hạt nhân là 26+.
(4) Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai
(2) Đúng (số electron = số proton = 26)
(3) Đúng
(4) Sai.
Vậy số phát biểu đúng là 2.
Câu 20: Nhận biết
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
- A.
  nguyên tử khối tăng dần.
- B.
  điện tích hạt nhân tăng dần.
- C.
  số khối tăng dần.
- D.
  mức năng lượng electron.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.