Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 58. Trong đó tổng số hạt mang nhiều điện hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định nguyên tố X.
- A. K.
- B. Ca.
- C. P.
- D. Cl.
Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=58\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n\;=\;18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=58\\2\mathrm p-\mathrm n=18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=\mathrm e=19\\\mathrm n=20\end{array}ight.$
Vậy X là potassium (K).
Câu 2: Thông hiểu
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây đúng.
- A. ¹⁶₈O.
- B. ¹⁷₉O.
- C. ¹⁷₈O.
- D. ¹⁶₉O.
Kí hiệu nguyên tử là ¹⁷₈O.
Câu 3: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

(3) đúng.

(4) sai. Các nguyên tử có cùng số proton (P), cùng số hiệu nguyên tử (Z), nhưng khác nhau về số neutron (N) ⇒ Số khối (A) của chúng khác nhau.
Câu 4: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 5: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là:
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
Cấu hình electron của nguyên tử Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (hay [Ar]3d⁶4s²).

⇒ Nguyên tử Fe có thể nhường 3 electron để tạo cation Fe³⁺.

Fe ⟶ Fe³⁺ + 3e

⇒ Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Viết gọn: [Ar]3d⁵.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có mức năng lượng là 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. kim loại và phi kim.
- B. phi kim và kim loại.
- C. kim loại và khí hiếm.
- D. khí hiếm và kim loại
- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.
- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 8: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 9: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
- B.
  Số khối A là tổng số proton và tổng số electron.
- C.
  Nguyên tử được cấu tọa nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- D.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng.
Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron
Câu 10: Nhận biết
Hình dạng của orbital p là gì?
- A. Hình tròn.
- B. Hình số 8 nổi cân đối.
- C. Hình cầu.
- D. Hình bầu dục.
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.
Câu 11: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 12: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. năng lượng.
- B. khối lượng.
- C. kích thước.
- D. thể tích.
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 13: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 14: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 15: Vận dụng
Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị $_{44}^{107}{Ag}$ (56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai. Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u.
- A.
  109.
- B.
  107.
- C.
  106.
- D.
  108.
Gọi số khối đồng vị thứ 2 của Ag là M

${\overline{M}}_{Ag} = \frac{107.56 + M.(100 - 56)}{100} = 107,88$

⇒ M = 109 u
Câu 16: Nhận biết
Theo nguyên lí Pauli:
- A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
- B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
- C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
- D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{19}^{20}X$ .
- B. $_{20}^{39}X$ .
- C. $_{19}^{39}X$ .
- D. $_{39}^{19}X$ .
Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19
Kí hiệu nguyên tử của X là $_{19}^{39}X$ .
Câu 18: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s²2s¹; (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; (3) 1s²2s²2p⁴; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Có bao nhiêu nguyên tố có tính kim loại?
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có:

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố kim loại.

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

⇒ Các nguyên tố có tính kim loại là: (1) và (2).
Câu 19: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử là
- A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
Câu 20: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!