Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử O có 8 proton. Số lượng proton và electron trong ion NO₃^– lần lượt là:
- A. 30 và 31.
- B. 31 và 32.
- C. 32 và 31.
- D. 31 và 30.
Trong ion NO₃^– có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Số proton trong ion bằng: p_N+ 3p_O = 7 + 3.8 = 31

Số electron trong ion bằng: 31 + 1 = 32
Câu 2: Nhận biết
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ ) lần lượt là:
- A. 13 và 15.
- B. 13 và 14.
- C. 12 và 14.
- D. 13 và 13.
Số proton của nguyên tử aluminium là: P = 13.

Số neutron của nguyên tử aluminium là: N = A – P = 27 – 13 = 14.
Câu 3: Nhận biết
Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1, 2, 3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa là
- A.
  K, L, M, O,....
- B.
  L, M, N, O,…
- C.
  K, L, M, N,...
- D.
  K, M, N, O,…
Ta có:

n

1

2

3

4

5

6

7

Tên lớp

K

L

M

N

O

P

Q
Câu 4: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 6: Thông hiểu
Ion M²⁺ có số electron là 18, điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là
- A.
  20+.
- B.
  18.
- C.
  18+.
- D.
  20.
M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20
Câu 7: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 8: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của Flourine là 9. Trong nguyên tử Flourine số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 9.
- D. 11.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 9: Nhận biết
Thông tin nào sau đây là không đúng?
- A. m_p = 1,673.10^-27 kg.
- B. m_n = 1,675.10^-24 g.
- C. m_n ≈ m_P ≈ 1 amu.
- D. q_e = +1,602.10^-19 coulomb.
Electron mang điện tích âm (-)
⇒ q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
Câu 10: Thông hiểu
Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử năm 1911 của nhà vật lí người NewZealand là E.Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng:
- A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt α bật ngược trở lại.
- B. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.
- C. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử.
- D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.
Câu 11: Vận dụng
Trong tự nhiên Chlorine có 2 đồng vị bền là $_{17}^{35}Cl \: và\: _{17}^{37}Cl$ , có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Số nguyển tử đồng vị $\: _{17}^{37}Cl$ có trong 7,3 gam HCl (với hydrogen là đồng vị ¹H) là bao nhiêu?
- A. 1,505.10²².
- B. 6,02.10²³.
- C. 3,01.10²².
- D. 9,03.10²².
Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là x, y ta có:
x + y = 100 (1)
Nguyên tử khối trung bình là 35,5
$\overline{A_{Cl}}=\frac{35x+37y}{100}=35,5$ (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:
x = 75%; y = 25%
M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 gam/mol
⇒ n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol
⇒ n_Cl = 0,2 mol ⇒ n_³⁷Cl = 0,2.25% -0,05 mol
Số nguyên tử $\: _{17}^{37}Cl$ là:
6,02.10²³.0,05 = 3,01.10²² nguyên tử
Câu 12: Thông hiểu
Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì sẽ
- A.
  thu năng lượng.
- B.
  giải phóng năng lượng.
- C.
  không thay đổi năng lượng.
- D.
  vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Theo Rutherford – Bohr, electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

⇒ Nếu electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì phải thu năng lượng
Câu 13: Vận dụng cao
Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Số khối của X là
- A. 27.
- B. 35.
- C. 37.
- D. 31.
Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:
(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_X + N_X) = 196 (1)
Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:
2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;=\;64\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;68\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)\end{array}ight.$
Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
$\Rightarrow$ A_X – A_M = 8 $\Rightarrow$ Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8 (5)
Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:
2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16 (6)
Từ (5) và (6):
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(7)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm N}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(8)\end{array}ight.$
Từ (3) và (7) $\Rightarrow$ Z_X = 17 và Z_M = 13
Từ (4) và (8) $\Rightarrow$ N_X = 18 và N_M= 14
$\Rightarrow$ Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35
Câu 14: Nhận biết
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?
- A.
  $_{9}^{16}{O.}$
- B.
  $_{9}^{17}{O.}$
- C.
  $_{8}^{16}{O.}$
- D.
  $_{8}^{17}{O.}$
Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: $\ _{8}^{17}{O.}$
Câu 15: Nhận biết
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
- A. Lớp L.
- B. Lớp M.
- C. Lớp K.
- D. Lớp N.
Lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.
Câu 16: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 17: Vận dụng

Vào những ngày hanh khô, cơ thể chúng ta có thể tích tụ điện tích khi đi bộ trên một số loại thảm hoặc khi chải tóc. Giả sử cơ thể chúng ta tích một lượng điện tích là -10 μC (micrôculông). Tổng khối lượng của các electron mà cơ thể đã nhận thêm hoặc mất đi là bao nhiêu kilôgam? Cho khối lượng của 1 electron là 9,1 × 10^-31 kg.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Vào những ngày hanh khô, cơ thể chúng ta có thể tích tụ điện tích khi đi bộ trên một số loại thảm hoặc khi chải tóc. Giả sử cơ thể chúng ta tích một lượng điện tích là -10 μC (micrôculông). Tổng khối lượng của các electron mà cơ thể đã nhận thêm hoặc mất đi là bao nhiêu kilôgam? Cho khối lượng của 1 electron là 9,1 × 10^-31 kg.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Điện tích của 1 electron là – 1,602 × 10^-19 C.

Số lượng electron ứng với điện tích – 10 μC (micrôculông) là:

$\frac{- 10.10^{- 6}}{- 1,602.10^{- 19}} = 6,242.10^{13}$ electron

Tổng khối lượng electron là: 9,1.10^-31.6,242.10¹³ = 5,7. 10^-17 (kg).
Câu 18: Nhận biết
Số electron trong ion PO₄^3-là (biết P(Z=15); O(Z=8))
- A. 50.
- B. 48.
- C. 72.
- D. 47.
Số electron trong ion PO₄^3-là

15 + 4.8 + 3 = 50
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử ${}_{35}^{80}Br$ có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là:
- A. 10 hạt.
- B. 15 hạt.
- C. 20 hạt.
- D. 25 hạt.
Ta có Z = P = E = 35

⇒ Tổng số hạt mang điện là: 35 + 35 = 70

Số khối A = N + Z = 80 ⇒ N = 45

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70 - 45 = 25 (hạt)
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?
- A.
  Ca (Z= 20).
- B.
  K (Z= 19).
- C.
  Mg (Z= 12).
- D.
  Na (Z= 11).
Tổng số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Z

Vậy nguyên tố đó là K có số hiệu nguyên tử là 19.

51 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3	4	5	6	7
Tên lớp	K	L	M	N	O	P	Q

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!