Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có
- A. cùng số hạt neutron.
- B. cùng điện tích hạt nhân.
- C. cùng số hạt neutron và proton.
- D. cùng số số khối A.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
- A. 10.
- B. 11.
- C. 22.
- D. 23.
Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹
$\Rightarrow$ R có p = e = 11
$\Rightarrow$ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là: p + e = 11 + 11 = 22
Câu 3: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 4: Vận dụng
Ion M²⁺ có cấu hình phân lớp cuối cùng là 3d⁹. Cấu hình electron của nguyên tử M là:
- A. [Ar]3d⁹4s².
- B. [Ar]3d¹⁰4s¹.
- C. [Ar]4s²3d⁹.
- D. [Ar] 4s¹3d¹⁰.
Cấu hình e của M²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 9 = 27)

Vậy Z (M) = 27 + 2 = 29

Cấu hình của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹hay [Ar]3d¹⁰4s¹.
Câu 5: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
- A. 2 : 5.
- B. 7 : 2.
- C. 5 : 2.
- D. 2 : 7.
Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n² (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 – 2 = 5 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2² = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là:

5 : 2.
Câu 7: Nhận biết
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
- A. Lớp L.
- B. Lớp M.
- C. Lớp K.
- D. Lớp N.
Lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.
Câu 8: Thông hiểu
Cho 3 nguyên tố ¹⁶₈X,¹⁶₆Y, ¹⁸₉Z, ¹⁹₉T. Cho các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X và Y có cùng số khối

(3) Có ba nguyên tố hóa học

(4) Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.
Câu 9: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là
- A. electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
- B. chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử X có chứa 29 electron và 35 neutron. Nguyên tử X là?
- A. Copper (Cu).
- B. Aluminium (Al).
- C. Iron (Fe).
- D. Calcium (Ca).
Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29
Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.
⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).
Câu 11: Vận dụng
Một nguyên tử nitrogen có khối lượng là 14,0067 amu. Khối lượng của nguyên tử theo đơn vi kg là
- A. 2,3265.10^-26 kg.
- B. 23,2650.10^-25 kg.
- C. 23,265.10^-26 kg.
- D. 2,3265.10^-25 kg.
1 amu = 1,661.10^-27 kg
$\Rightarrow$ 14,0067 amu = 14,0067.1,661.10^-27
= 2,3265.10^-26 kg.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 13: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 14: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+
- D. 10+.
- Nguyên tử trung hòa về điện.
- Electron mang điện tích (-) $\Rightarrow$ Khi nguyên tử mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.
Câu 15: Nhận biết
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của nhà vật lí người Anh J.J. Thomson chứng minh các electron mang điện tích âm?
- A. Có chùm tia phát ra từ cực âm và bị hút lệch về phía cực dương của điện trường.
- B. Có chùm tia phát ra từ cực dương và bị hút lệch về phía cực âm của điện trường.
- C. Các hạt tạo nên tia âm cực chuyển động theo đường thẳng trong ống.
- D. Các hạt tạo nên tia âm cực hoàn toàn giống nhau dù các vật liệu làm cực âm khác nhau.
Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.
Câu 16: Vận dụng cao
Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
- A.
  63,73.
- B.
  64,56.
- C.
  36,27.
- D.
  35,44.
Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\overline {{M_Y}} = {m{ }}\frac{{79.55{m{ }} + {m{ }}81.45}}{{100}}{m{ }} = {m{ }}79,9$

Ta có:

$\% {m{ }}X = {m{ }}\frac{X}{{X + 2Y}}.100\% {m{ }} = \frac{{{m{ X}}}}{{X + 79,9.2}}.100\% = {m{ }}28,51\%$

⇒ X = 63,73.
Câu 17: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).
Câu 18: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử là
- A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
Câu 19: Nhận biết
Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt nào sau đây:
- A.
  Hạt electron.
- B.
  Hạt proton.
- C.
  Hạt neutron.
- D.
  Hạt proton và electron.
Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khẳng định sai là:
- A. Nguyên tử X có 17 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron.
Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.
Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.