Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị là:

100% − 49,5% = 50,5%

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

Z = p = e = 17.

Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr. 

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

 Nhà bác học Rutherfor.

Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron

⇒ Z = 75,

A = 75+ 110=185.

Kí hiệu .

 Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n² = 2.3² = 18

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.

Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.

 Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Kí hiệu nguyên tử   cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

Ion M²⁺ có số electron là 18 ⇒ Số electron của nguyên tử M là 20

Số proton của nguyên tử M = số proton của ion M²⁺ = 20

⇒ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.

Có 2 nhận định sai: (1) và (3)

(1) sai vì nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.

(3) sai vì những nguyên tử có 1e, 2e hoặc 3e lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

Vậy (2) và (4) là các nhận định đúng.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.

Trong đó p = e.

Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36

⇒ 2p +  n = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:

n = (36 - e) ⇔ n = (36 - p) (2) 

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 12; n = 12

Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.