Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, diệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số proton và neutron của X lần lượt là
- A. 16 và 17.
- B. 17 và 17.
- C. 17 và 18.
- D. 16 và 16.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\;\mathrm e+\mathrm n\;=\;52\\\mathrm p+\mathrm e-\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n=\;52\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;17\\\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.$

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.
Câu 2: Vận dụng
Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là ⁶Li và ⁷Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là
- A. 6,07.
- B. 6,50.
- C. 6,90.
- D. 6,93.
Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là:

${\overline{\mathrm A}}_{\mathrm{Li}}=\frac{6.7,42+7.92,58}{7,42+92,58}\approx6,93$
Câu 3: Nhận biết
Cho các AO sau:

AOp_y là hình vẽ
- A. (2).
- B. (1).
- C. (3).
- D. (4).
Các hình vẽ:
(1): AOs
(2): AOp_z
(3): AOp_x
(4): AOp_y
Câu 4: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  _.
- B.
  ${}_9^{19}X,_{10}^{19}Y,_{10}^{20}Z.$
- C.
  ${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$
- D.
  ${}_{18}^{40}X,{}_{19}^{40}Y,{}_{20}^{40}Z.$ .
${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.
Câu 5: Vận dụng
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là
- A. Si (Z = 14).
- B. O (Z = 8).
- C. Al (Z = 13).
- D. F (Z = 9).
Nguyên tử nguyên tố X có ∑_e _{phân lớp p} = 8
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
$\Rightarrow$ Z = 14 (Si)
Câu 6: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng?
- A. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.
- B. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.
- C. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.
- D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:
Hạt electron mang điện tích (-)
Hạt proton mang điện tích (+)
Hạt neutron không mang điện
Số proton = số electron
Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).
Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"
Câu 7: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.
Câu 8: Thông hiểu

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Đáp án là:

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Ta có số electron tối đa có trong mỗi lớp là 2n².
Lớp K (lớp thứ nhất, n = 1): 2.1² = 2 electron.
Lớp L (lớp thứ hai, n = 2): 2.2² = 8 electron.
Lớp M (lớp thứ ba, n = 3): 2.3² = 18 electron.
Lớp N (lớp thứ tư, n = 4): 2.4² = 32 electron.
Câu 9: Thông hiểu

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Đáp án là:

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
Câu 10: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử sodium là
- A. +11.
- B. –11.
- C. 11+.
- D. 11–.
Nguyên tử sodium có số proton = số electron = 11.

⇒ Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +11.
Câu 12: Nhận biết
Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}A;\; _{8}^{14}B$ .
- B. $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ .
- C. $_{20}^{40}R;\; _{21}^{41}Z$ .
- D. $_{9}^{19}T;\; _{10}^{19}M$ .
Nguyên tử $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron).
Câu 13: Nhận biết
Lớp electron thứ 5 được kí hiệu bằng các chữ cái in hoa nào sau đây?
- A. M.
- B. N.
- C. O.
- D. P.
Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q
Câu 14: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z^- đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. X, Y, Z là gì?
- A. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại .
- B. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại.
- C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim.
- D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại.
Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)
Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).
Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim
$\Rightarrow$ X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³
Cấu hình theo ô orbital của N là:
Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là
- A. 20.
- B. 19.
- C. 39.
- D. 38.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.
Câu 19: Nhận biết
Tại sao các nguyên tử không mang điện?
- A. Vì nguyên tử không chứa các hạt mang điện.
- B. Vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
- C. Vì nguyên tử có nhiều neutron hơn proton.
- D. Vì nguyên tử có chứa hạt neutron không mang điện.
Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.
Câu 20: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: $_{1}^{1}H;\: _{1}^{2}H\: ; _{17}^{35}Cl ; \: _{17}^{37}Cl$ . Có thể tạo ra số phân tử hydrochloric HCl là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 6.
Có thể tạo ra các phân tử là:

$_{1}^{1}H _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{37}Cl ; \: _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl$

47 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!