Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khẳng đỉnh nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
- A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
- B. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
- C. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
- D. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C. Số orbital có trong lớp N là 9.
- D. Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).
⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital
Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital
Câu 3: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 4: Thông hiểu
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO.
Câu 5: Thông hiểu
Khẳng định sai là
- A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
- B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
- C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
- D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.
Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
Câu 6: Vận dụng
Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là
- A. 36,99.
- B. 38,66.
- C. 39,66.
- D. 39,99.
Phần trăm số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\;\times\;99,604\;+\;38\;\times\;0,063\;+\;36\;\times\;0,333}{100}\approx39,985$
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7. Cấu hình electron của nguyên tử M là (biết số electron hóa trị của M không quá 10 electron)
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s¹.
Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Các phân lớp s của nguyên tử M là 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Mà nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phân lớp 3d bán bão hòa (3d⁵) hoặc bão hòa (3d¹⁰).

Lại có số electron hóa trị không quá 10

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 10: Nhận biết

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31

Đáp án là:

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31
Câu 11: Vận dụng
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
- A. 18.
- B. 23.
- C. 17.
- D. 15.
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 52:
$\Rightarrow$ p + e + n = 52 hay 2p + n = 52 (do p = e) (1)
Số khối bằng 35:
$\Rightarrow$ p + n = 35 (2)
Từ (1), (2) ta có p = e = 17; n = 18
Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 18.
Câu 12: Thông hiểu
Cách đổi đơn vị đúng là:
- A.
  1nm = 10^–10m.
- B.
  1 $\overset oA$ = 10^–9m.
- C.
  1nm = 10^–7cm.
- D.
  1 $\overset oA$ = 10nm.
1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.
1 $\overset oA$ =10^–9m ⇒ sai vì 1 $\overset oA$ =10^–10m.
1 $\overset oA$ =10nm ⇒ sai 1 $\overset oA$ =10^–1nm
Câu 13: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C
Câu 15: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
Câu 16: Nhận biết
Trong 1 orbital chứa tối đa bao nhiêu electron?
- A. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
- B. 2 electron cùng chiều nhau.
- C. 3 electron cùng chiều nhau.
- D. 1 electron có chiều đi lên.
Trong 1 orbital chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân.
- B. Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử.
- C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hầu hết các hạt proton, electron, neutron.
Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.
Câu 18: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

(1) sai. Các đồng vị có tính chất hoá học giống nhau.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.
Câu 19: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 20: Nhận biết
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là
- A. A, B, C, D.
- B. V, X, Y, Z.
- C. K, L, M, N.
- D. M, N, O, P.
Kí hiệu của các lớp electron thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là M, N, O, P.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!