Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khối lượng của nguyên tử magnesium 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của nguyên tử magnesium theo amu là:
- A. 23,99.
- B. 23,89.
- C. 23,89.10^-51.
- D. 23,99.10^-51.
1 amu = 1,66.10^-27 kg
Khối lượng của magnesium theo amu là:
$\frac{39,8271.10^{-27}kg }{1,66.10^{-27} kg} =23,99$
Câu 2: Nhận biết
Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số hiệu nguyên tử.
- B. số A.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z
Câu 3: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

(1) sai. Các đồng vị có tính chất hoá học giống nhau.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.
Câu 4: Vận dụng
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là
- A. Si (Z = 14).
- B. O (Z = 8).
- C. Al (Z = 13).
- D. F (Z = 9).
Nguyên tử nguyên tố X có ∑_e _{phân lớp p} = 8
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
$\Rightarrow$ Z = 14 (Si)
Câu 5: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.
Câu 6: Nhận biết
Tên gọi của lớp electron thứ hai (n = 2) là
- A. Lớp K.
- B. Lớp L.
- C. Lớp M.
- D. Lớp N.
Lớp electron được kí hiệu thứ tự 1, 2, 3 ...7 với tên gọi là các chữ in hóa như sau:

n 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q
Câu 7: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 8: Nhận biết
Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là
- A.
  1, 3, 5, 6.
- B.
  1, 3, 5, 7.
- C.
  2, 4, 6, 8.
- D.
  2, 3, 4, 5.
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- B. Nguyên tử có cấu tạo rỗng và có số proton bằng số electron.
- C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.
- D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 10: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 11: Vận dụng
Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003 cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần?
- A. 10.
- B. 1000.
- C. 100.
- D. 10000.
Khi phóng đại 1 nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần thì:
- Đường kính nguyên tử: 30 cm
- Đường kính hạt nhân: 0,003 cm
Vậy nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân số lần:
$\frac{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}}{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{hạt}\;\mathrm{nhân}}=\frac{30}{0,003}=10000\;\mathrm{lần}$
Câu 12: Thông hiểu
Lớp L có tối đa số electron là
- A. 2.
- B. 8.
- C. 18.
- D. 32.
Phân lớp K chứa tối đa 2 electron;
Phân lớp L chứa tối đa 8 electron,
Phân lớp M chứa tối đa 18 electron;
Phân lớp N chứa tối đa 32 electron.
Câu 13: Vận dụng
Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ${}_{107}\mathrm{Ag}$ chiểm 56 %. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.
- A. 106.
- B. 107.
- C. 108.
- D. 109.
Gọi số khối của đồng vị còn lại là X.
Thành phần phần trăm của đồng vị còn lại là 100% − 56% = 44%
Nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.
$\overline{\mathrm A}=\frac{56.107+44\mathrm X}{100}=107,88\;$
$\Rightarrow$ X = 109
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{19}^{20}X$ .
- B. $_{20}^{39}X$ .
- C. $_{19}^{39}X$ .
- D. $_{39}^{19}X$ .
Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19
Kí hiệu nguyên tử của X là $_{19}^{39}X$ .
Câu 15: Thông hiểu
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
- A. X, Y, E.
- B. X, Y, E, T.
- C. E, T.
- D. Y, T.
₁X: 1s¹ $\Rightarrow$ H
₇Y: 1s²2s²2p³ $\Rightarrow$ phi kim
₁₂E: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ kim loại
₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ kim loại
Vậy các kim loại là E và T.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử Cl có 17 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử Cl có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Cl có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 17: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 18: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. –1,602.10^–24 C.
- B. –1,602.10^–19 C.
- C. +1,602.10^–19 C.
- D. +1,602.10^–31 C.
Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.
Câu 19: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.