Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Phân lớp s có 1 AO

Phân lớp p có 3 AO

Phân lớp d có 5 AO.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.

Số khối của đồng vị X là:

M_X 40

Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.

⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).

Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).

M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.

Cấu hình electron của potassium là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:

⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.

Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là +11

Phân lớp K chứa tối đa 2 electron;

Phân lớp L chứa tối đa 8 electron,

Phân lớp M chứa tối đa 18 electron;

Phân lớp N chứa tối đa 32 electron.

(1) Sai

(2) Đúng (số electron = số proton = 26)

(3) Đúng 

(4) Sai.

Vậy số phát biểu đúng là 2.

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. 

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).