Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Carbon có hau đồng vị bền ( $_{6}^{12}C;\; _{6}^{13}C$ ); oxygen có ba đồng vị ( $_{8}^{16}O;\; _{8}^{17}O;\; _{8}^{18}O$ ), số loại phân tử CO có thể được tạo thành là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 9.
Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

$_{6}^{12}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{12}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{12}C _{8}^{18}O;\: _{6}^{13}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{13}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{13}C _{8}^{18}O$
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là H?
- A. Nitrogen.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Carbon.
Nguyên tố hydrogen có kí hiệu là H.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố A có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố A, B lần lượt là:
- A.
  Khí hiếm và kim loại.
- B.
  Kim loại và kim loại.
- C.
  Phi kim và kim loại.
- D.
  Kim loại và khí hiếm.
B có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron B: 4s¹

=> Cấu hình của B là [Ar]4s¹

=> Z_B = 19.

=> Có 1 electron ở lớp ngoài cùng => B là kim loại.

Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của A là 3p. => Z_A = 19 - 2 =17

=> Cấu hình của A là [Ne]3s²3p⁵

=> có 7 electron ở lớp ngoài cùng => A là phi kim.
Câu 4: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 5: Nhận biết
Lớp electron thứ 2 có bao nhiêu phân lớp:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Lớp thứ 2 có 2 phân lớp 2s và 2p
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử Phosphorus ³¹₁₅P có khối lượng nguyên tử gần bằng 30,98 amu. Phát biểu đúng là:
- A.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 g/mol.
- B.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
- C.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 31.
- D.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 30,98; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.
Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu
Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.
Câu 7: Vận dụng
Xác định số electron nguyên tử của nguyên tố A. Biết hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12.
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 11.
Xét nguyên tử nguyên tố A:
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt
⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 8: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.
- C.
  Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.
- D.
  Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.
Câu 10: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng?
- A. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.
- B. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.
- C. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.
- D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:
Hạt electron mang điện tích (-)
Hạt proton mang điện tích (+)
Hạt neutron không mang điện
Số proton = số electron
Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).
Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"
Câu 11: Vận dụng

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\times99,6+38\times0,063+36\times0,337}{100}=39,985$
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 13: Nhận biết
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. n².
- D. 2n².
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ:

Số electron tối đa ở lớp thứ ba (n = 3) là 2.3² = 18
Câu 14: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C. Số orbital có trong lớp N là 9.
- D. Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).
⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital
Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital
Câu 16: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố X có Z = 19. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A. K.
- B. L.
- C. M.
- D. N.
X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)
Câu 19: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 20: Vận dụng cao

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.

Tổng số hạt proton trong Z là: p₁ + 2p₂ = 58 (1)

Nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4 nên:

⇒ M_X = A_X = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4

Nguyên tử Y có số neutron bằng proton nên:

⇒ M_Y = A_Y = n₂ + p₂ = 2p₂

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}+2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}.100\%$ $=\frac{2{\mathrm p}_1+4}{2{\mathrm p}_1+4+2.2{\mathrm p}_2}.100\%=46,67\%$ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 16

⇒ M là Fe; R là S.

⇒ Z là Fe₂S.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại