Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 2: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.
Câu 3: Nhận biết
Khi nói về mô hình Rutherford – Bohr phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L.
- B. Electron trên lớp M có năng lượng cao hơn trên lớp K.
- C. Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
- D. Electron ở lớp M xa hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.
Câu 4: Vận dụng
Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Số electron và số neutron của M là
- A. 26; 27.
- B. 23; 30.
- C. 26; 30.
- D. 29; 24.
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e -3 = 79 $\Rightarrow$ 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
- B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- D. Lớp N có 4 orbital.
Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K gần hạt nhân nhất.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Lớp N (n = 4) có n² = 4² = 16 AO.
Câu 6: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- B.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- C.
  Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
- D.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 8: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁴₇N.
- A. 7.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 14.
Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L.M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
- A.
  Lớp K.
- B.
  Lớp L.
- C.
  Lớp M.
- D.
  Lớp N.
Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.
Câu 10: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.
Câu 11: Thông hiểu
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là
- A.
  32.
- B.
  18.
- C.
  9.
- D.
  16.
Lớp M là lớp thứ 3
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d
Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e
⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18
Câu 12: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử là:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

T: 1s²2s²2p⁶3s¹

Trong các nguyên tố X, Y, Z, T nguyên tố kim loại là
- A. X, Y.
- B. Z, T.
- C. Y, Z.
- D. X, T.
Từ cấu hình electron, có thể dự đoán tính chất theo quy tắc:

- Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.

- Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.
Câu 14: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 15: Vận dụng
Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số electron độc thân của R là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo bài có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=46\\2\mathrm p-\mathrm n=14\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=15\\\mathrm n\;=\;16\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

$\Rightarrow$ R có 3 electron độc thân.
Câu 16: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron?
- A. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{4}He$ .
- B. $_{1}^{3}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- C. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- D. $_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ .
$_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ có cùng số neutron là 1.
Câu 17: Thông hiểu
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.
Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.
→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron có trong ion NH₄⁺ là
- A. 11 proton và 10 electron.
- B. 11 proton và 11 electron.
- C. 10 proton và 11 electron.
- D. 10 proton và 10 electron.
Ta có
Nguyên tử N có số proton = số electron = 7
Nguyên tử H có số proton = số electron = 1
Tổng hạt proton có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 = 11
Tổng hạt electron có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 - 1 = 10.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là:
- A. 9.
- B. 10.
- C. 19.
- D. 28.
Số khối của nguyên tử fluorine là
A = Z + N = 9 + 10 = 19.
Câu 20: Nhận biết
Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?
- A.
  3.
- B.
  2.
- C.
  4.
- D.
  1.
Lớp thứ n có n phân lớp (với n ≤ 4).
Vậy lớp thứ 3 có 3 phân lớp.