Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Carbon có hau đồng vị bền ( $_{6}^{12}C;\; _{6}^{13}C$ ); oxygen có ba đồng vị ( $_{8}^{16}O;\; _{8}^{17}O;\; _{8}^{18}O$ ), số loại phân tử CO có thể được tạo thành là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 9.
Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

$_{6}^{12}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{12}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{12}C _{8}^{18}O;\: _{6}^{13}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{13}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{13}C _{8}^{18}O$
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 3: Vận dụng
Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron của X và Y.
- A. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁴.
- B. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³và Y: 1s²2s²2p⁴.
- C. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶và Y: 1s²2s²2p⁴.
- D. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴và Y: 1s²2s²2p⁶.
Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’
Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’
Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:
$\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}=\frac{50}{50}\Leftrightarrow\frac{\mathrm P+\mathrm N}{2(\mathrm P'+\mathrm N')}=1$
$\Rightarrow \frac{2\mathrm P}{4\mathrm P' } =1$ (1)
Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32
P + 2P’ = 32 (2)
Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)
Hợp chất cần tìm là SO₂
Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 5: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 6: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 7: Nhận biết
Thí nghiệm phát hiện ra electron là:
- A. Bắn phá nguyên tử nitrogen bằng chùm hạt α.
- B. Phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
- C. Cho các hạt α bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đường đi của hạt α.
- D. Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beryllium.
Thí nghiệm phát hiện ra electron là phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
Câu 8: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 82, trong đó hạt mang điện âm ít hơn hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Số proton của nguyên tử X là
- A.
  26.
- B.
  27
- C.
  28.
- D.
  30.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.
Câu 10: Thông hiểu
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO.
Câu 11: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 12: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là
- A. electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
- B. chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 13: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital trên có hình số tám nổi và định hướng theo trục y nên là orbital p_y.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số neutron.
- C. số proton.
- D. số neutron và số proton.
Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là ${}_{24}\mathrm{Mg}$ (chiếm 78,6%), ${}_{25}\mathrm{Mg}$ (chiếm 10,1%), ${}_{26}\mathrm{Mg}$ (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là
- A. 24,3.
- B. 26.
- C. 24,6.
- D. 25.
Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:
$\overline{\mathrm A}=\frac{(78,6.24)+(10,1.25)+(11,3.26)}{100}=24,3$
Câu 16: Thông hiểu
Cấu hình electron của:
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.
- B. X là nguyên tố phi kim, Y là nguyên tố kim loại.
- C. X là nguyên tố khí hiếm, Y là nguyên tố kim loại.
- D. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố khí hiếm.
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
$\Rightarrow$ Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
$\Rightarrow$ Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là nguyên tố kim loại.
Câu 17: Nhận biết
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng
- A.
  khác nhau.
- B.
  bằng nhau.
- C.
  tăng theo cấp số cộng.
- D.
  tăng theo cấp số nhân.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 18: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 19: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 20: Thông hiểu
Khối lượng của nguyên tử magnesium 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của nguyên tử magnesium theo amu là:
- A. 23,99.
- B. 23,89.
- C. 23,89.10^-51.
- D. 23,99.10^-51.
1 amu = 1,66.10^-27 kg
Khối lượng của magnesium theo amu là:
$\frac{39,8271.10^{-27}kg }{1,66.10^{-27} kg} =23,99$