Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại A. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac12$ mol carbon.
- C. 1 mol A có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol A có khối lượng bằng $\frac12$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
Câu 2: Nhận biết
Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây cao nhất?
- A. 3p.
- B. 2s.
- C. 2p.
- D. 3s.
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.
Câu 3: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 4: Nhận biết
M²⁺ có số electron là 18, M có điện tích hạt nhân là:
- A.
  18.
- B.
  20.
- C.
  18⁺.
- D.
  20⁺.
M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+
Câu 5: Nhận biết
Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?
- A. 1p, 2d.
- B. 2p, 3d.
- C. 2s, 4f.
- D. 1s, 2p.
Không có phân lớp 1p và 2d.
Câu 6: Thông hiểu
Phosphorus là một chất có vai trò quan trọng trong nhiều các quá trình chuyển hóa của cơ thể, chẳng hạn như quá trình sinh tổng hợp các chất cơ bản của cơ thể như protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA. Với kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}\mathrm P$ , P có điện tích hạt nhân là
- A. –15.
- B. 15+.
- C. +15.
- D. +31.
Từ kí hiệu nguyên tử của P ta thấy A_P = 31; Z_P = 15 ⇒ Điện tích hạt nhân của P là +15.
Câu 7: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 8: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử là
- A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Câu 9: Nhận biết

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Đáp án là:

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tố Bo có 2 đồng vị bền là ¹¹B (x₁ %) và ¹⁰B (x₂ %), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁ % là:
- A. 80%.
- B. 20%.
- C. 10,8%.
- D. 89,2%.
Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

$\overline{A_B}=\frac{11x_1+10x_2}{100}=10,8$ (1)

x₁ + x₂ = 100 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20
Câu 11: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 12: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C
Câu 14: Vận dụng
Một kim loại M có số khối A = 54. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử M là 80. Kim loại M là
- A. Cr.
- B. Mn.
- C. Fe.
- D. Al.
Số khối A = Z + N = 54 (1)
Tổng số hạt cơ bản của M là 80
$\Rightarrow$ P + E + N = 80 hay 2Z + N = 80 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\Rightarrow$ Z = 26 và N = 28
Có Z = 26 $\Rightarrow$ kim loại M là Fe
Câu 15: Thông hiểu
Phân bố electron trên các lớp K/L/M/N của nguyên tố arsenic lần lượt là 2/8/18/5. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.
- B. Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.
- C. Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là 12.
- D. Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là 10.
Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.
- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.
- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15
- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.
Câu 16: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản trong X²⁺ là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là là 20. Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là:
- A. 36 và 27.
- B. 36 và 29.
- C. 29 và 36.
- D. 27 và 36.
Gọi các hạt proton, neutron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của M²⁺ là 92

p + n + e - 2 = 92 hay 2p + n = 94 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e – 2) – n = 20 hay 2p – n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có p = e = 29, n = 36

Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là 29 và 36
Câu 17: Thông hiểu

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.
Câu 18: Thông hiểu
Hình ảnh dưới đây mô tả AO p với hai thùy:
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
(a) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
(b) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.
(c) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90%.
(d) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.
- A. (a), (c).
- B. (b), (c).
- C. (b), (c).
- D. (b), (c).
Phát biểu đúng là: (a) và (c)
Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7. Cấu hình electron của nguyên tử M là (biết số electron hóa trị của M không quá 10 electron)
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s¹.
Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Các phân lớp s của nguyên tử M là 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Mà nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phân lớp 3d bán bão hòa (3d⁵) hoặc bão hòa (3d¹⁰).

Lại có số electron hóa trị không quá 10

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Câu 20: Nhận biết
Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.
Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰

41 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!