Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

Đặt nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là A₂

Phần trăm đồng vị A₂ là 100% - 54,5% = 45,5%

Ta có:

⇒ A₂ = 81

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32

Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f

Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.

Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.

Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ gồm electron.

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử G có tổng số hạt là 58:

⇒ p + n + e = 58 ⇒ 2p + n = 58 (do số p = số e)                 (1)

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10 nên:

Từ (1) và (2) ⇒ p = 19, n = 20

Cấu hình electron của G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cấu hình electron của ion G⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (cấu hình của khí hiếm argone).

Các electron được điền theo thứ tự chiều tăng của năng lượng:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

 Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron.

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.

Trong nguyên tử X:

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: