Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+.
- D. 10+.
Gọi nguyên tử là A

A $ightarrow$ A²⁺ + 2e
Câu 2: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. năng lượng.
- B. khối lượng.
- C. kích thước.
- D. thể tích.
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 3: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.
Câu 4: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁶₈O
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.
Câu 5: Vận dụng
Một nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt proton, neutron và electron là 10. Số khối bằng 7. Điện tích hạt nhân của Y là
- A. 10+.
- B. 7+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Theo bài ra ta có: tổng số hạt proton, neutron và electron là 10
$\Rightarrow$ p + e + n = 10 hay 2p + e = 10 (1)
Số khối bằng 7:
$\Rightarrow$ Z + N = 7 hay p + n = 7 (1)
Từ (1) và (2) ta có p = 3, n = 4
Vậy điện tích hạt nhân của nguyên tố Y là 4+
Câu 6: Nhận biết
Tổng số orbital trong lớp M là
- A. 25.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 16.
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO
Câu 7: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.
Câu 8: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Cho các phát biểu sau về X:
(1) X có 26 neutron trong hạt nhân.
(2) X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.
(3) X có điện tích hạt nhân là 26+.
(4) Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai
(2) Đúng (số electron = số proton = 26)
(3) Đúng
(4) Sai.
Vậy số phát biểu đúng là 2.
Câu 10: Thông hiểu
Khẳng định sai là
- A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
- B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
- C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
- D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.
Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
Câu 11: Thông hiểu
Magnesium có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
- A. 6.
- B. 9.
- C. 12.
- D. 10.
Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

$\Rightarrow$ Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16. Nguyên tố X là
- A. nguyên tố kim loại.
- B. nguyên tố phi kim.
- C. nguyên tố khí hiếm.
- D. nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.
Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Câu 13: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 14: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định số khối X.
- A. 21.
- B. 22.
- C. 23.
- D. 24.
Nguyên tử có tổng số hạt là 34.

⇒ p + n + e = 34

Mà số p = số e

⇒ 2p + n = 34 (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện.

⇒2p = 1,8333n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p = 11, n = 12

⇒ Số khối A = 11 + 12 = 23
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 16: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 17: Thông hiểu
Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,... Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
- A. 19.
- B. 28.
- C. 32.
- D. 30.
Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.
Câu 18: Vận dụng
Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron của X và Y.
- A. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁴.
- B. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³và Y: 1s²2s²2p⁴.
- C. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶và Y: 1s²2s²2p⁴.
- D. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴và Y: 1s²2s²2p⁶.
Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’
Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’
Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:
$\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}=\frac{50}{50}\Leftrightarrow\frac{\mathrm P+\mathrm N}{2(\mathrm P'+\mathrm N')}=1$
$\Rightarrow \frac{2\mathrm P}{4\mathrm P' } =1$ (1)
Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32
P + 2P’ = 32 (2)
Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)
Hợp chất cần tìm là SO₂
Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 20: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.