Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là

 Các hình vẽ:

(1): AOs

(2): AOp_z

(3): AOp_x

(4): AOp_y

 Vì tổng số hạt là 164 nên:

(2p + n) + (2.(17.2+18)) = 164

2p + n = 60                           (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hoạt không mang điện là 52:

(2p + 2.17.2) - (n + 2.18) = 52

2p - n = 20                            (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

M là nguyên tố Ca

Công thức của hợp chất là CaCl₂.

- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.

- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.

thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15. 

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất. 

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

 Số hạt electron = số hạt proton = 9

Số khối A = Số proton + số neutron

⇒ Số neutron = 19 – 9 = 10

⇒ Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

9 + 9 + 10 = 28 hạt.

Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.

Số khối của nguyên tử fluorine là

A = Z + N = 9 + 10 = 19. 

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ X là phi kim.