Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 2: Vận dụng
Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003 cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần?
- A. 10.
- B. 1000.
- C. 100.
- D. 10000.
Khi phóng đại 1 nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần thì:
- Đường kính nguyên tử: 30 cm
- Đường kính hạt nhân: 0,003 cm
Vậy nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân số lần:
$\frac{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}}{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{hạt}\;\mathrm{nhân}}=\frac{30}{0,003}=10000\;\mathrm{lần}$
Câu 3: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là
- A. 10.
- B. 6.
- C. 8.
- D. 14.
Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp s có 1 AO → Số electron tối đa trong phân lớp s là: 1×2 = 2.

Phân lớp p có 3 AO → Số electron tối đa trong phân lớp p là: 3×2 = 6.

Phân lớp d có 5 AO → Số electron tối đa trong phân lớp d là: 5×2 = 10.

Phân lớp f có 7 AO →Số electron tối đa trong phân lớp f là: 7×2 = 14.
Câu 4: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹
Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10
Tương ứng với các cấu hình electron:
[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.
Câu 6: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39
Câu 7: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây không tồn tại?
- A. 1s.
- B. 3p.
- C. 4d.
- D. 2f.
Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f
Câu 8: Thông hiểu
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết
- A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);
- B. Số hiệu nguyên tử (Z);
- C. Số khối (A);
- D. Tất cả đều đúng.
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).
Câu 9: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.
Câu 10: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 11: Thông hiểu
Cho biết ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅?
- A. 46 hạt.
- B. 92 hạt.
- C. 140 hạt.
- D. 70 hạt.
Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.
Câu 12: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tố bromine có 2 đồng vị ${}_{35}^{79}\mathrm{Br}$ chiếm 49,5% về số lượng nguyên tử, còn lại là ${}_{35}^{81}\mathrm{Br}$ . Nguyên tử khối trung bình của bromine là:
- A. 79,5.
- B. 79,1.
- C. 80,01.
- D. 35.
Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị ${}_{35}^{81}\mathrm{Br}$ là:
100% − 49,5% = 50,5%
Nguyên tử khối trung bình của bromine là:
${\overline{\mathrm A}}_{\mathrm{Br}}=\frac{79.49,5+81.50,5}{100}=80,01$
Câu 14: Nhận biết
Tại sao các nguyên tử không mang điện?
- A. Vì nguyên tử không chứa các hạt mang điện.
- B. Vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
- C. Vì nguyên tử có nhiều neutron hơn proton.
- D. Vì nguyên tử có chứa hạt neutron không mang điện.
Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.
- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.
- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 16: Nhận biết
Kí hiệu nào sau đây viết đúng?
- A.
  ¹⁵₇N.
- B.
  ¹⁶O.
- C.
  ₁₆S.
- D.
  Mg²⁴₁₂
Cách viết kí hiệu nguyên tử:
Câu 17: Vận dụng
Ion R⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Vậy hạt nhân nguyên tử R có số proton là:
- A.
  10.
- B.
  9.
- C.
  11.
- D.
  13.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11
Câu 18: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 19: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại