Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
- A.
  1s²2s²2p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁷.
Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 2: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 3: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 4: Vận dụng
Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?
- A. Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.
- B. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
- C. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 818 lần khối lượng lớp vỏ.
- D. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.
- Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 1 amu. Là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

- Khối lượng hạt proton ≈ 1 amu; khối lượng hạt electron ≈ 0,00055 amu

⇒ Khối lượng hạt nhân nguyên tử lớn hơn khối lượng lớp vỏ là $\frac1{0,00055}$ ≈ 1818 lần

- Kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử.
Câu 5: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. 2n².
- D. n².
Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n².
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 7: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là:
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
Cấu hình electron của nguyên tử Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (hay [Ar]3d⁶4s²).

⇒ Nguyên tử Fe có thể nhường 3 electron để tạo cation Fe³⁺.

Fe ⟶ Fe³⁺ + 3e

⇒ Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Viết gọn: [Ar]3d⁵.
Câu 8: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 9: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 10: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 11: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Lớp L có tối đa số electron là
- A. 2.
- B. 8.
- C. 18.
- D. 32.
Phân lớp K chứa tối đa 2 electron;
Phân lớp L chứa tối đa 8 electron,
Phân lớp M chứa tối đa 18 electron;
Phân lớp N chứa tối đa 32 electron.
Câu 13: Thông hiểu
Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?
- A. 13.
- B. 15.
- C. 27.
- D. 14.
Số hạt mang điện dương là proton: p = 13.

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.
Câu 14: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
- A.
  cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
- B.
  cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
- C.
  cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
- D.
  cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron
Câu 15: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 16: Nhận biết
Thí nghiệm phát hiện ra electron là:
- A. Bắn phá nguyên tử nitrogen bằng chùm hạt α.
- B. Phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
- C. Cho các hạt α bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đường đi của hạt α.
- D. Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beryllium.
Thí nghiệm phát hiện ra electron là phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là
- A. 20.
- B. 19.
- C. 39.
- D. 38.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.
Câu 18: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)
Câu 19: Vận dụng
Biết tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Số khối A là:
- A. 80.
- B. 75.
- C. 70.
- D. 90.
Theo tổng số hạt: 2Z + N = 115 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt

2Z - N = 33 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: Z = 35 và N = 45

Số khối A là A = Z + N = 80
Câu 20: Thông hiểu
Hạt X và Y có cấu tạo như sau:
Phát biểu nào sau đây về X và Y là đúng?
- A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- B. X và Y là các hạt có điện tích trái dấu.
- C. X và Y là các hạt mang điện tích âm.
- D. X và Y là các hạt mang điện tích dương.
X và Y có cùng số Z = 17p $\Rightarrow$ X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại