Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố?
- A. Electron ở lớp gần hạt nhân nhất.
- B. Electron ở lớp Q.
- C. Electron ở lớp kế ngoài cùng.
- D. Electron ở lớp ngoài cùng.
Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
Câu 3: Nhận biết
Khẳng đỉnh nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
- A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
- B. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
- C. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
- D. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
Câu 4: Vận dụng

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Z_X = 17 ⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b) Sự phân bố electron lớp ngoài cùng vào orbital nguyên tử:

⇒ Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân

c) X là phi kim vì X có 7 elctron ở lớp ngoài cùng.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 6: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 7: Vận dụng
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị tự nhiên của chlorine (Cl) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Nguyên tử khối trung bình của Cl là
- A. 34,45.
- B. 35,48.
- C. 36,48.
- D. 36,50.
Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{Cl}}=\frac{75,77.35+24,23.37}{100}=35,48$
Câu 8: Thông hiểu
Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử năm 1911 của nhà vật lí người NewZealand là E.Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng:
- A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt α bật ngược trở lại.
- B. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.
- C. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử.
- D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.
Câu 9: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.
Câu 10: Nhận biết
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố, nguyên tố thuộc kim loại là:
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại
Câu 11: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 12: Thông hiểu
Hạt X và Y có cấu tạo như sau:
Phát biểu nào sau đây về X và Y là đúng?
- A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- B. X và Y là các hạt có điện tích trái dấu.
- C. X và Y là các hạt mang điện tích âm.
- D. X và Y là các hạt mang điện tích dương.
X và Y có cùng số Z = 17p $\Rightarrow$ X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 13: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 14: Vận dụng
Tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  6.
- D.
  7.
Do tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10

⇒ P + E + N = 10 hay 2Z + N = 10

⇒ N = 10 - 2Z (*)

Ta có:

$1 \, \! \le \;\frac{N}{Z}\; \le \;\, 1,52$

Thay (*) vào ta có:

$\;1\; \le \;\frac{{1 - 2Z}}{Z}\; \le \;\; 1,52$

⇔ Z ≤ 10 −2Z ≤ 1,52Z

⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33

Vậy Z = 3, N = 4

Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A = Z + N = 3 + 4 = 7
Câu 15: Thông hiểu
Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
$\Rightarrow$ Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

Câu 16: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 17: Nhận biết
Lớp M có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là
- A. 3s, 3p, 3d;
- B. 4s, 4p, 4d;
- C. 3s, 3p, 3d, 3f;
- D. 1s, 2s, 3s, 4s;
Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d.
Câu 18: Nhận biết
Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là.
- A.
  8.
- B.
  9.
- C.
  16.
- D.
  4.
Số hiệu nguyên tử bằng 8
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng
- A. số proton.
- B. số khối.
- C. số electron.
- D. số neutron.
Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại