Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 2: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 3: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử Phosphorus ³¹₁₅P có khối lượng nguyên tử gần bằng 30,98 amu. Phát biểu đúng là:
- A.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 g/mol.
- B.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
- C.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 31.
- D.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 30,98; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.
Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu
Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 9.
- B. + 9.
- C. – 18.
- D. + 1.
Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.
⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.
Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.
Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.
Câu 6: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 7: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng:
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C.
  Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D.
  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là
- A. 20.
- B. 19.
- C. 39.
- D. 38.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.
Câu 9: Vận dụng
Biết 1 mol nguyên tử zinc có khối lượng bằng 65 gam, một nguyên tử zinc có 30 electron. Số hạt electron có trong 6,5 gam zinc là
- A.
  18,06.10²³.
- B.
  18,06.10²⁴.
- C.
  18,06.10²¹.
- D.
  18,06.10²².
Trong 6,5 gam zinc có số nguyên tử zinc là:
$\frac{6,02.10^{23}.6,5}{65}=\hspace{0.278em}6,02.10^{22}$ nguyên tử zinc
Mà 1 nguyên tử zinc có 30 electron.
Vậy tổng số hạt electron trong 6,5 gam zinc là 6,02.10²².30 = 18,06.10²³
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 65.
- B. 56.
- C. 81.
- D. 79.
Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử X là Z, số hạt neutron trong X là N.

Tổng số hạt của X: p + n + e = 2Z + N = 16 (1)

Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n):

p + e − n = 24 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 35 và N = 46

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là:

A = Z + N = 81
Câu 11: Vận dụng
Cho nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Nguyên tố X và Y lần lượt là:
- A. Al và Cl.
- B. Na và Cl.
- C. Al và S.
- D. Ca và S.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).
Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:
2Z_Y – 2Z_X = 8
⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17
⇒ Y là Cl (Chlorine).
Câu 12: Vận dụng cao
Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
- A.
  63,73.
- B.
  64,56.
- C.
  36,27.
- D.
  35,44.
Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\overline {{M_Y}} = {m{ }}\frac{{79.55{m{ }} + {m{ }}81.45}}{{100}}{m{ }} = {m{ }}79,9$

Ta có:

$\% {m{ }}X = {m{ }}\frac{X}{{X + 2Y}}.100\% {m{ }} = \frac{{{m{ X}}}}{{X + 79,9.2}}.100\% = {m{ }}28,51\%$

⇒ X = 63,73.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây được biểu diễn cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital:
- A. Phosphorus.
- B. Aluminium.
- C. Sodium.
- D. Magnesium.
Từ cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital ta thấy mỗi electron biểu diễn bằng một mũi Vậy nguyên tử cần tìm là Magnesium.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{19}^{20}X$ .
- B. $_{20}^{39}X$ .
- C. $_{19}^{39}X$ .
- D. $_{39}^{19}X$ .
Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19
Kí hiệu nguyên tử của X là $_{19}^{39}X$ .
Câu 15: Nhận biết
Số electron trong ion PO₄^3-là (biết P(Z=15); O(Z=8))
- A. 50.
- B. 48.
- C. 72.
- D. 47.
Số electron trong ion PO₄^3-là

15 + 4.8 + 3 = 50
Câu 16: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 17: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 18: Nhận biết
Số electron tối đa trên phân lớp p là:
- A. 10.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 14.
Số electron tối đa trên phân lớp p là 6
Câu 19: Nhận biết

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31

Đáp án là:

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31
Câu 20: Nhận biết
Lớp electron thứ 4 có kí hiệu là gì?
- A. N.
- B. K.
- C. M.
- D. L.
Kí hiệu mỗi lớp electron:

- Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

- Lớp thứ hai gọi là lớp L.

- Lớp thứ ba gọi là lớp M.

- Lớp thứ tư gọi là lớp N.