Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 2: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.
Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 3: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C.
  Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D.
  Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai
Câu 5: Vận dụng
Một kim loại M có số khối A = 54. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử M là 80. Kim loại M là
- A. Cr.
- B. Mn.
- C. Fe.
- D. Al.
Số khối A = Z + N = 54 (1)
Tổng số hạt cơ bản của M là 80
$\Rightarrow$ P + E + N = 80 hay 2Z + N = 80 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\Rightarrow$ Z = 26 và N = 28
Có Z = 26 $\Rightarrow$ kim loại M là Fe
Câu 6: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng?
- A. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.
- B. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.
- C. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.
- D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:
Hạt electron mang điện tích (-)
Hạt proton mang điện tích (+)
Hạt neutron không mang điện
Số proton = số electron
Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).
Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"
Câu 8: Thông hiểu
Cho các nguyên tử: X (Z = 17, A = 35); Y (Z = 12, A = 24), E (Z = 17, A = 37); G (Z = 15, A = 31). Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau?
- A. X và G.
- B. Y và E.
- C. X và E.
- D. Y và G.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.
$\Rightarrow$ X và E là đồng vị của nhau (đều có Z = 17 và số neutron khác nhau).
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 10: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 11: Nhận biết
Tổng số orbital trong lớp M là
- A. 25.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 16.
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO
Câu 12: Nhận biết
Phân lớp 3d có nhiều nhất
- A. 6 e.
- B. 18 e.
- C. 10 e.
- D. 14 e.
Phân lớp 3d có nhiều nhất: 2.5 = 10 e
Câu 13: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
- A.
  cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
- B.
  cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
- C.
  cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
- D.
  cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron
Câu 14: Nhận biết
Biết số neutron N, số hiệu của nguyên tử Z thì số khối A được tính theo công thức
- A. A = Z – N.
- B. A = N + Z.
- C. A = N – Z.
- D. A = P – Z.
A được tính theo công thức: A = N + Z.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử helium có 2 proton, 2 neutron và 2 electron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử helium?
- A.
  2,72%.
- B.
  0,272%.
- C.
  0,0272%.
- D.
  0,0227%.
Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

$\% {m_e} = \frac{{0,00055.2}}{{2 + 2 + 0,00055.2}}.100\% \approx 0,0272\% .$
Câu 16: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 18: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là
- A.
  s, d, p, f...
- B.
  s, p, d, f...
- C.
  s, p, f, d,...
- D.
  f, d, p, s,…
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 19: Thông hiểu
Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là.
- A.
  $_{17}^{37}{Cl.}$
- B.
  $_{17}^{35}{Cl.}$
- C.
  $_{37}^{17}{Cl.}$
- D.
  $_{35}^{17}{Cl.}$
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là $_{Z}^{A}{X.}$ với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là $_{17}^{37}{Cl.}$
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
- B.
  Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- C.
  Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
- D.
  Các nguyên tố mà nguyên tử có 5; 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.
“Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng” => Sai vì He cũng là khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại” Sai vì phải trừ H, Be và B có 1,2, 3 e lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 5; 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim” Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng thường là phi kim