Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tổng số hạt mang điện của phân tử XCl₃ là 116. Biết số hiệu nguyên tử của chlorine là 17. Điện tích hạt nhân X là
- A. 7+.
- B. 13+.
- C. 26+.
- D. 15+.
Ta có nguyên tử trung hòa về điện $\Rightarrow$ số p bằng số e.
Số hạt mang điện trong X là:
P_X + E_X = 2P_X
Số hạt mang điện trong chlorine là:
P_Cl + E_Cl = 2.P_Cl = 17.2 = 34
Phân tử gồm 3 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử X.
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện trong phân tử:
XCl₃ = P_X + E_X + 3.(P_Cl + E_Cl) = 2P_X + 3.34 = 116
$\Rightarrow$ P_X = 7
$\Rightarrow$ Điện tích hạt nhân của X là 7+
Câu 2: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p.
- C. Orbital d.
- D. Orbital f.
Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.
Câu 3: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 4: Thông hiểu
Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cả 4 phát biểu đều đúng
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau đây

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.
Câu 6: Thông hiểu

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ P = E = 11; N = A – Z = 23 –11 = 12, ĐTHN = +11

${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ P = E = 26; N = A – Z = 56 – 26 = 30, ĐTHN = +26
Câu 7: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 8: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử tích điện tích dương vì nó được cấu tạo bởi:
- A. các hạt proton mang điện tích dương.
- B. các hạt electron và neutron mang điện tích dương.
- C. các hạt electron mang điện tích âm và proton mang điện tích dương.
- D. các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
$\Rightarrow$ Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 10: Nhận biết
Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là.
- A.
  8.
- B.
  9.
- C.
  16.
- D.
  4.
Số hiệu nguyên tử bằng 8
Câu 11: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của Flourine là 9. Trong nguyên tử Flourine số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 9.
- D. 11.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 12: Nhận biết
Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium là
- A. ${}_7^3\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^{10}\mathrm{Li} .$
- C. ${}_3^4\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là ${}_3^7\mathrm{Li}$ .
Câu 13: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A. proton và neutron.
- B. proton và electron.
- C. proton, neutron và electron.
- D. electron và neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa electron mang điện tích âm).
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B.
  Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C.
  Số orbital có trong lớp N là 9.
- D.
  Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital.
Câu 16: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56, ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện trong ion dương M²⁺ là:
- A. 30.
- B. 56.
- C. 50.
- D. 60.
Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56 (1)
Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30 (2)
Từ (1) và (2): p = 26, n = 30
⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.
Câu 18: Nhận biết
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?
- A. 2, 6, 10, 14.
- B. 2, 6, 8, 18.
- C. 2, 8, 18, 32.
- D. 2, 4, 6, 8.
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.
Câu 19: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 20: Vận dụng
Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?
- A.
  $\boxed{\ \uparrow \ }$ .
- B.
  $\boxed{\ \downarrow \ }$ .
- C.
  $\boxed{\uparrow \downarrow}$ .
- D.
  $\boxed{\uparrow \uparrow}$ .
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.