Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.

Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.

Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.

Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

 Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.

Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.

A = Z + N = P + N

Trong đó:

A là số khối.

P là tổng số hạt proton.

N là tổng số hạt nơtron.

Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4):

Lớp thứ nhất (lớp K, với n = 1) có một phân lớp, được kí hiệu là 1s.

Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có hai phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p.

Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có ba phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d.

Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có bốn phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

  (1)

x₁ + x₂ = 100  (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20

Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có hệ:

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.

1 amu = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của magnesium theo amu là:

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.