Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 2: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 3: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ , điều khẳng định nào sau đây đúng?
- A. Nguyên tử có 26 proton.
- B. Nguyên tử có số khối 65.
- C. Nguyên tử có 26 neutron.
- D. Nguyên tử khối là 30.
Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:
Số proton: 26
Số khối: 56:
Số neutron: 56 – 26 = 30
Nguyên tử khối: 56
Câu 4: Vận dụng

Tổng số hạt cơ bản trong X^2– là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định Z, N, A và viết kí hiệu của X.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tổng số hạt cơ bản trong X^2– là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định Z, N, A và viết kí hiệu của X.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;2\;=\;50\\2\mathrm p\;+\;2\;–\;\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=16\\\mathrm n=16\end{array}ight.$
⇒ A = 32
Vậy kí hiệu của X là ${}_{16}^{32}\mathrm X$ .
Câu 5: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 6: Thông hiểu
Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là
- A. 3000 m.
- B. 3m.
- C. 300 m.
- D. 30 m.
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân $\Rightarrow$ Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào sau đây về các đồng vị là chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Câu 8: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d¹. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 18.
- B. 20.
- C. 22.
- D. 21.
Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Sắp xếp lại: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 21
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 11: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng? Orbital p_y có hình dạng số tám nổi
- A. được định hướng theo trục z.
- B. được định hướng theo trục y.
- C. được định hướng theo trục x.
- D. không được định hướng theo trục nào.
Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là :
- A. Na (Z = 11).
- B. Mg (Z = 12).
- C. Al (Z = 13).
- D. Cl (Z = 17).
Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34
Vì p = e nên 2p + n = 34 (1)
Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:
$\frac{2\mathrm p\;}{\mathrm n}\;=1,8333\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là những nguyên tố nào sau đây:
- A. ₁₁Na và ₁₇Cl.
- B. ₁₁Na và₁₅P.
- C. ₁₃Al và ₁₇Cl.
- D. ₁₃Al và ₁₅P.
Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl
Câu 14: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 15: Nhận biết
Hạt mang điện trong nguyên tử là
- A. proton.
- B. electron và proton.
- C. proton và neutron.
- D. electron.
Hạt mang điện trong nguyên tử là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 16: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là bao nhiêu?
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.
Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.
Câu 17: Nhận biết
Số khối của hạt nhân bằng
- A. tổng số proton và neutron.
- B. tổng số proton và electron
- C. tổng khối lượng proton và electron.
- D. tổng khối lượng proton và neutron.
Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.
Câu 18: Thông hiểu
Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Điện tích hạt nhân của X là:
- A. 13.
- B. +13.
- C. 13+.
- D. 14.
Tổng hạt = p + e + n = 40 => n = 40 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒p ≤ 40 – 2p ≤ 1,5p => 11,42 ≤ p ≤ 13,33

⇒ p = 12 hoặc p = 13

Với p = 12 ⇒ n = 16 ⇒ A = 28 (loại vì Si có A = 28 nhưng p = 14)

Với p = 13 ⇒ n = 14 => A = 27 (Al)

Ta có số điện tích hạt nhân = số p = 13

Vậy điện tích hạt nhân của X là +13
Câu 19: Nhận biết
Orbital s có dạng
- A. hình bầu dục.
- B. hình cầu.
- C. hình tròn.
- D. hình số tám nổi.
Orbital s có dạng hình cầu.
Câu 20: Nhận biết
Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm ${}_{13}^{27}Al$ lần lượt là:
- A.
  13 và 14.
- B.
  13 và 15.
- C.
  12 và 14.
- D.
  13 và 13.
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.
Vậy nguyên tử nhôm có:
Số proton = 13
Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.