Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số electron trong ion HCO₃^- là:
- A. 32.
- B. 31.
- C. 33.
- D. 30.
Số hạt electron trong ion HCO₃^-

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 3: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
- A.
  cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
- B.
  cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
- C.
  cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
- D.
  cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron
Câu 4: Vận dụng
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố M là
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

$\Rightarrow$ p + e + n = 2p + n = 46 (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

$\Rightarrow$ p + e + 3 – n = 17

$\Rightarrow$ 2p – n = 14 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ p = e = 15 và n = 16

$\Rightarrow$ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 5: Nhận biết
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
- A.
  Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli.
- B.
  Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
- C.
  Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
- D.
  Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli.
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là H?
- A. Nitrogen.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Carbon.
Nguyên tố hydrogen có kí hiệu là H.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- C.
  Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- D.
  Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tố Bo có 2 đồng vị tự nhiên là: đồng vị ¹¹Bo chiếm 80% và đồng vị ¹⁰Bo chiếm 20%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố boron là:
- A. 10,2
- B. 10,6
- C. 10,8
- D. 10,4
Nguyên tử khối trung bình của Bo là:
$\overline{\mathrm A}=\frac{11.80+10.20}{100}=10,8$
Câu 9: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹
Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10
Tương ứng với các cấu hình electron:
[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹
Câu 10: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 11: Thông hiểu
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử magnesium là 12. Trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:
- A. 2.
- B. 5.
- C. 10.
- D. 7.
₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².
Câu 12: Vận dụng
Biết 1 mol nguyên tử zinc có khối lượng bằng 65 gam, một nguyên tử zinc có 30 electron. Số hạt electron có trong 6,5 gam zinc là
- A.
  18,06.10²³.
- B.
  18,06.10²⁴.
- C.
  18,06.10²¹.
- D.
  18,06.10²².
Trong 6,5 gam zinc có số nguyên tử zinc là:
$\frac{6,02.10^{23}.6,5}{65}=\hspace{0.278em}6,02.10^{22}$ nguyên tử zinc
Mà 1 nguyên tử zinc có 30 electron.
Vậy tổng số hạt electron trong 6,5 gam zinc là 6,02.10²².30 = 18,06.10²³
Câu 13: Nhận biết
Orbital nguyên tử (AO) là
- A.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- B.
  khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- C.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
- D.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
- B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- D. Lớp N có 4 orbital.
Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K gần hạt nhân nhất.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Lớp N (n = 4) có n² = 4² = 16 AO.
Câu 15: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
Câu 16: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử Copper có kí hiệu là ⁶⁴₂₉Cu. Phát biểu sai là:
- A.
  Nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64.
- B.
  Số hiệu nguyên tử của Cu là 29.
- C.
  Copper có số neutron là 29.
- D.
  Tổng số hạt cơ bản của Copper là 93.
Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ của R có 26 electron.
- B. Hạt nhân của R có 26 proton.
- C. Hạt nhân của R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.
Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26
Số hạt electron bằng số hạt proton $\Rightarrow$ hạt nhân của R có 26 proton.
Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.
Câu 19: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³
Câu 20: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
- A. Số lớp electron.
- B. Số proton.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hoá trị.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!