Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 2: Nhận biết
Đặc điểm nào của electron là đúng
- A. mang điện tích dương và có khối lượng.
- B. mang điện tích âm và có khối lượng.
- C. không mang điện và có khối lượng.
- D. mang điện tích âm và không có khối lượng.
Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 neutron và 8 electron?
- A. ${}_8^{16}\mathrm O.$
- B. ${}_8^{17}\mathrm O.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm O.$
- D. ${}_9^{17}\mathrm O.$
Câu 4: Nhận biết
Lớp N có số electron tối đa là?
- A. 8.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e

Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁴.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Xét các cấu hình sau

(1) 1s²2s¹

Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại

(2) 1s²2s²2p⁴.

Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại
Câu 6: Vận dụng
Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của ³⁵Cl và ³⁷Cl trong tự nhiên là
- A. 31 : 9.
- B. 11 : 9
- C. 5 : 11.
- D. 31 : 5.
Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl là x.

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là y.

Ta có: x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là:

$\frac{35.\;\mathrm x\;+\;37.\mathrm y}{100}=\;35,45$ (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 77,5 và y = 22,5

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị: ³⁵Cl là 77,5%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 22,5%

⇒ Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của ³⁵Cl và ³⁷Cl trong tự nhiên là:

x : y = 77,5 : 22,5 = 31 : 9
Câu 7: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A. Số proton và số electron.
- B. Số khối A và số neutron.
- C. Số proton và điện tích hạt nhân.
- D. Số khối A và điện tích hạt nhân.
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.
Câu 8: Thông hiểu

Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:

Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron

Q 6 6 6

R 7 7 7

S 6 8 6

T 8 8 8

Hãy cho biết những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:

Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron

Q 6 6 6

R 7 7 7

S 6 8 6

T 8 8 8

Hãy cho biết những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử Q và S cùng thuộc một nguyên tố hóa học vì có cùng số proton bằng 6.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 10: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39
Câu 11: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 12: Thông hiểu
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 33,5.10^-27 kg.
- C. 183,6.10^-31 kg.
- D. 32,29.10^-19 kg.
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 14: Nhận biết
Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây cao nhất?
- A. 3p.
- B. 2s.
- C. 2p.
- D. 3s.
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.
Câu 15: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- B. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C. Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau.
- D. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.
Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.
Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.
Câu 18: Vận dụng
Hợp chất Y có công thức R₄X₃. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong phân tử Y là 214. Tổng số hạt proton, neutron, electron của [R]₄ nhiều hơn so với [X]₃ trong Y là 106. Xác định công thức của Y.
- A. Al₄C₃.
- B. Al₄N₃.
- C. Al₄P₃.
- D. Al₄Si₃.
Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X+ n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có hai loại hạt cơ bản là proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron.

(3) Số khối (A) có thể có giá trị lẻ.

(4) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Số phát biểu sai là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  2.
(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).
Câu 20: Vận dụng
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, diệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số proton và neutron của X lần lượt là
- A. 16 và 17.
- B. 17 và 17.
- C. 17 và 18.
- D. 16 và 16.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\;\mathrm e+\mathrm n\;=\;52\\\mathrm p+\mathrm e-\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n=\;52\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;17\\\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.$

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.