Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 2: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của Copper là 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị ⁶³Cu và⁶⁵Cu. Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là?
- A. 23,7%.
- B. 76,3%.
- C. 72,7%.
- D. 27,3%.
Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶⁵Cu và ⁶³Cu lần lượt là x và y (%)

Theo đề bài ta có:

$\left\{ \begin{array}{l} x + y = 100\\ \frac{{65x + 63y}}{{100}} = 63,546 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 27,3\\ y = 72,7 \end{array} ight.$

Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là 27,3%
Câu 4: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 5: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả
- A. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- B. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 7: Thông hiểu
Nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 1 AO đã chứa đủ electron tối đa, 2 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 8: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị là ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O. Lithium có hai đồng vị bền là ⁶₃Li, ⁷₃Li. Có thể có bao nhiêu loại phân tử Li₂O được tạo thành giữ lithium và oxygen?
- A.
  18.
- B.
  9.
- C.
  3.
- D.
  6.
Phân tử Li₂O

Có 3 cách chọn 2 nguyên tử Li, 3 cách chọn O

Vậy số loại phân tử Li₂O là: 3.3 = 9.
Câu 9: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 10: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 11: Nhận biết
Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm ${}_{13}^{27}Al$ lần lượt là:
- A.
  13 và 14.
- B.
  13 và 15.
- C.
  12 và 14.
- D.
  13 và 13.
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.
Vậy nguyên tử nhôm có:
Số proton = 13
Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.
Câu 12: Thông hiểu
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ${}_8^{16}O$
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.
Câu 13: Vận dụng
Anion X^2- có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của X²⁻là:
- A. [Ar]3s²3p⁶.
- B. [Ne]3s²3p⁴.
- C. [Ar]3d⁵4s¹.
- D. [Ar]3s²3p⁴.
Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

$\Rightarrow$ Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 $\Rightarrow$ 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

$\Rightarrow$ 2Z - N = 16

Từ đó ta có:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm Z\;+\;\mathrm N\;=\;48\\2\mathrm Z\;-\;\mathrm N\;=\;16\;\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Z\;=\;16\\\mathrm N\;=\;16\end{array}ight.\Rightarrow\mathrm X\;\mathrm{là}\;\mathrm S$

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴
Câu 14: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 15: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 16: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 17: Thông hiểu
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹; Cr: [Ar]3d⁵4s¹; Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵; F: 1s²2s²2p⁵; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s trong các nguyên tố trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện nên:
- A.
  số electron = số neutron.
- B.
  số electron = số proton.
- C.
  số neutron = số proton.
- D.
  số electron = số proton = số neutron.
Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton
Câu 20: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39