Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.

 X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. 

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.

Trong đó p = e.

Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36

⇒ 2p +  n = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:

n = (36 - e) ⇔ n = (36 - p) (2) 

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 12; n = 12

Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.

 Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Nguyên tử có Z = 11 ⇒ Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp s nên thuộc nguyên tố s.

Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y; số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178                      (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 nên:

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54                      (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116           (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y                                          (4)

Từ (3) và (4) ta có: Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là sắt (iron, Fe); Y là lưu huỳnh (sulfur, S).

Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg. 

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

Theo bài có hệ phương trình:

Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

R có 3 electron độc thân.

Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau

Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.