Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Ta có:

                   (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106                                                      (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30                                                         (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Ta có: Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19

Số p = số e = 19

Lại có: A = Z + N N = A - Z = 30 - 19 = 20 Số n = 20

Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Suy ra nguyên tử Y là phosphorus (P).

Ta có: Cấu hình của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là: 15.(1,602.10^-19) = +2,403.10^-18 C

- Y là phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 9 electron ở phân lớp p.

- Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử Y có 3 electron độc thân.

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.

Kim cương và than chì đều được tạo nên từ cùng một nguyên tố hóa học do hạt nhân đều có 6 proton.

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử G có tổng số hạt là 58:

⇒ p + n + e = 58 ⇒ 2p + n = 58 (do số p = số e)                 (1)

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10 nên:

Từ (1) và (2) ⇒ p = 19, n = 20

Cấu hình electron của G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cấu hình electron của ion G⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (cấu hình của khí hiếm argone).

Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 28 – 14 = 14.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 29 – 14 = 15.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 30 – 14 = 16.

Vậy số neutron của các đồng vị , , lần lượt là 14, 15, 16.

Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.

Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.

Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 3 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1