Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A.
  Số khối A và số neutron.
- B.
  Số proton và số electron.
- C.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A.
- D.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số proton.
Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.
Câu 2: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 3: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 4: Thông hiểu
Những nguyên tử ${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ , ${}_{19}^{39}\mathrm K$ , ${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có cùng:
- A. Số khối.
- B. Số hiệu nguyên tử.
- C. Số electron.
- D. Số neutron.
${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ có số nơtron là 40 – 20 = 20

${}_{19}^{39}\mathrm K$ có số nơtron là 39 – 19 = 20

${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có số nơtron là 41 – 21 = 20
Câu 5: Thông hiểu

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ P = E = 11; N = A – Z = 23 –11 = 12, ĐTHN = +11

${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ P = E = 26; N = A – Z = 56 – 26 = 30, ĐTHN = +26
Câu 6: Nhận biết
Lớp electron thứ 5 được kí hiệu bằng các chữ cái in hoa nào sau đây?
- A. M.
- B. N.
- C. O.
- D. P.
Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q
Câu 7: Nhận biết
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng
- A.
  khác nhau.
- B.
  bằng nhau.
- C.
  tăng theo cấp số cộng.
- D.
  tăng theo cấp số nhân.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 8: Nhận biết
Tất cả các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A. Hydrogen.
- B. Helium.
- C. Carbon.
- D. Oxygen.
Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau.
Câu 9: Vận dụng cao

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.

Tổng số hạt proton trong Z là: p₁ + 2p₂ = 58 (1)

Nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4 nên:

⇒ M_X = A_X = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4

Nguyên tử Y có số neutron bằng proton nên:

⇒ M_Y = A_Y = n₂ + p₂ = 2p₂

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}+2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}.100\%$ $=\frac{2{\mathrm p}_1+4}{2{\mathrm p}_1+4+2.2{\mathrm p}_2}.100\%=46,67\%$ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 16

⇒ M là Fe; R là S.

⇒ Z là Fe₂S.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 11: Vận dụng
Ion R⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Vậy hạt nhân nguyên tử R có số proton là:
- A.
  10.
- B.
  9.
- C.
  11.
- D.
  13.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11
Câu 12: Nhận biết
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là
- A. xấp xỉ bằng nhau.
- B. số khối có giá trị lớn hơn.
- C. khối lượng nguyên tử có giá trị lớn hơn.
- D. khối lượng nguyên tử gấp 2 lần số khối.
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.
Câu 13: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây có 3 orbital nguyên tử (3 AO)?
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử T có 11 proton và 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử T là
- A. ${}_{11}^{12}\mathrm T.$
- B. ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
- C. ${}_{12}^{11}\mathrm T.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm T.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
Câu 15: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 16: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 17: Vận dụng
Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:
- A. 93%.
- B. 7%.
- C. 78%.
- D. 22%.
Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%
⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%
$\overline{A_{Li}}=\frac{7x+6(100-x)}{100}=6,93\\\Rightarrow\;x=93$
Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là 93%.
Câu 18: Vận dụng
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^-27.
- B. 31,807.10^-27.
- C. 31,807.10^-24.
- D. 30,114.10^-24.
1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

$\Rightarrow$ Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây được biểu diễn cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital:
- A. Phosphorus.
- B. Aluminium.
- C. Sodium.
- D. Magnesium.
Từ cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital ta thấy mỗi electron biểu diễn bằng một mũi Vậy nguyên tử cần tìm là Magnesium.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.