Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Neutron là hạt không mang điện tích.

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

Điện tích của 1 hạt electron là -1e₀ = -1,602 × 10^-19C

Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của số electron là:

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Các nguyên tố kim loại là:

(2) 1s²2s²2p⁶3s¹

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n  

⇒ p_A = n_A, p_B=n_B

⇒ p_A+ n_A= 2p_A  và  p_B  + n_B = 2p_B

Hợp chất AB₂ có A = 50% (về khối lượng)

⇒ A = 0,5.(A+2B)

⇒ p_A+ n_A= 0,5(p_A+ n_A + 2.(p_B  + n_B))

⇒ 2p_A = 0,5. (2p_A  + 4p_B)  ⇒-p_A+2p_B = 0 (1)

Tổng số hạt trong AB₂ là 32 ⇒ p_A  + 2p_B = 32 (2)

(1), (2) ⇒ p_A=16, p_B=8

(2) ⇒ AB₂: SO₂

Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là electron.

Hạt mang điện tích dương là proton.

Hạt không mang điện là neutron.

 Lớp thứ 2 có 2 phân lớp 2s và 2p

Phân tử Li₂O

Có 3 cách chọn 2 nguyên tử Li, 3 cách chọn O

Vậy số loại phân tử Li₂O là: 3.3 = 9.

- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.

Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu

Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.