Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khẳng định sai là:
- A. Nguyên tử X có 17 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron.
Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.
Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 neutron và 8 electron?
- A. ${}_8^{16}\mathrm O.$
- B. ${}_8^{17}\mathrm O.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm O.$
- D. ${}_9^{17}\mathrm O.$
Câu 3: Vận dụng
Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số p, n, e lần lượt là
- A. 26, 30, 26.
- B. 26, 27, 30.
- C. 30, 26, 26.
- D. 25, 25, 31.
Tổng số hạt là: P + N + E = 82
⇔ 2P + N = 82 ( Số p = số e) (1)
Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện: (E + P) - N = 22 ⇔ 2P - N = 22 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
P = E = 26, N = 30.
Câu 4: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là
- A.
  3s²3p⁴.
- B.
  3s²3p³.
- C.
  3s²3p².
- D.
  3s²3p⁵.
Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 6: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56. Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt. Phân mức năng lượng cao nhất của X và số electron trong phân lớp đó là?
- A.
  Phân mức 3d và 8 electron.
- B.
  Phân mức 3d và 7 electron.
- C.
  Phân mức 4s và 1 electron.
- D.
  Phân mức 4s và 2 electron.
Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56

Z + N = 56 (1)

Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt

N - Z = 4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 26; N = 30

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 8: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng? Orbital p_y có hình dạng số tám nổi
- A. được định hướng theo trục z.
- B. được định hướng theo trục y.
- C. được định hướng theo trục x.
- D. không được định hướng theo trục nào.
Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.
Câu 9: Thông hiểu
Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A. 10² pm.
- B. 10^-4 pm.
- C. 10^-2 pm.
- D. 10⁴ pm.
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

$\Rightarrow$ Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{10^2}{10000}=10^{-20}\mathrm{pm}$
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A. X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B. Số hạt mang điện của X là 65.
- C. X có 35 hạt không mang điện.
- D. Số khối của X là 65.
Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số proton.
- C. số neutron.
- D. số proton và neutron.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử X có chứa 29 electron và 35 neutron. Nguyên tử X là?
- A. Copper (Cu).
- B. Aluminium (Al).
- C. Iron (Fe).
- D. Calcium (Ca).
Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29
Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.
⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).
Câu 13: Nhận biết
Cho nguyên tố A có Z = 15. A là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. có thể là kim loại hoặc phi kim.
A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).
Câu 14: Nhận biết
Hình ảnh sau đây là của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital p_z
Câu 15: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 16: Thông hiểu

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.
Câu 17: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: $_{1}^{1}H;\: _{1}^{2}H\: ; _{17}^{35}Cl ; \: _{17}^{37}Cl$ . Có thể tạo ra số phân tử hydrochloric HCl là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 6.
Có thể tạo ra các phân tử là:

$_{1}^{1}H _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{37}Cl ; \: _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl$
Câu 18: Nhận biết
Đặc điểm nào của electron là đúng
- A. mang điện tích dương và có khối lượng.
- B. mang điện tích âm và có khối lượng.
- C. không mang điện và có khối lượng.
- D. mang điện tích âm và không có khối lượng.
Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít.
- C. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
- D. Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 20: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.