Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Câu 2: Nhận biết
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
- A.
  Nguyên lí vững bền.
- B.
  Quy tắc Hund.
- C.
  Nguyên lí Pauli.
- D.
  Quy tắc Pauli.
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 3: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
- A.
  1s²2s²2p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁷.
Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 4: Vận dụng
Cho nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Nguyên tố X và Y lần lượt là:
- A. Al và Cl.
- B. Na và Cl.
- C. Al và S.
- D. Ca và S.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).
Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:
2Z_Y – 2Z_X = 8
⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17
⇒ Y là Cl (Chlorine).
Câu 5: Thông hiểu

Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:

Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron

Q 6 6 6

R 7 7 7

S 6 8 6

T 8 8 8

Hãy cho biết những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:

Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron

Q 6 6 6

R 7 7 7

S 6 8 6

T 8 8 8

Hãy cho biết những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử Q và S cùng thuộc một nguyên tố hóa học vì có cùng số proton bằng 6.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các đồng vị khác nhau về số neutron.
- B. Các đồng vị khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử.
- C. Các đồng vị khác nhau về một số tính chất vật lí.
- D. Các đồng vị khác nhau về số proton.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.
Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
- B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.
- C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.
- D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.
Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
$\Rightarrow$ Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.
Câu 8: Vận dụng
Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?
- A. Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.
- B. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
- C. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 818 lần khối lượng lớp vỏ.
- D. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.
- Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 1 amu. Là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

- Khối lượng hạt proton ≈ 1 amu; khối lượng hạt electron ≈ 0,00055 amu

⇒ Khối lượng hạt nhân nguyên tử lớn hơn khối lượng lớp vỏ là $\frac1{0,00055}$ ≈ 1818 lần

- Kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử.
Câu 9: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.
- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.
- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 11: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 15.
Các loại hạt trong X1 bằng nhau
⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6
Vì X₁và X₂ là đồng vị của nhâu
⇒ p_X1 = p_X2 = 6
Tổng số hạt trong X₂ là 20
⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20
⇒ n_X2 = 8
⇒ Số khối của X₁ = p_X1+ n_X1 = 6 + 6 = 12
Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14
Nguyên tử khối trung bình của X là:
$\overline X=\frac{12.50+14.50}{100}=13$
Câu 12: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 13: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng:
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C.
  Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D.
  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.
Câu 14: Nhận biết
Theo nguyên lí Pauli:
- A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
- B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
- C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
- D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 16: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 17: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 18: Nhận biết
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.
Câu 19: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 20: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃