Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Số hiệu nguyên tử Z = Số electron = 8.

Ta có số khối của oxygen A = Z + N = 8 + 8 = 16.

Kí hiệu nguyên tử oxygen đúng là: ¹⁶₈O.

Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s

⇒ cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Ta thấy Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ta thấy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.

Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.

Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).

 Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.

Từ cấu hình electron, có thể dự đoán tính chất theo quy tắc:

- Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.

- Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. 

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.

Ta có:

                   (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106                                                      (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30                                                         (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20

Theo đề bài ta có: 2Z + N = 28 ⇒ N = 28 – 2Z

Nguyên tử bền: 

Z ≤ N ≤ 1,5Z ⇒ Z ≤ 28 – 2Z ≤ 1,5Z ⇒ 8 ≤ Z ≤ 9,33.

Vậy nguyên tử đó có số neutron là 10.

1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.

1 =10^–9 m ⇒ sai vì 1 =10^–10m.

1 =10nm ⇒ sai 1 =10^–1nm

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

 Nhà bác học Rutherfor.

 Ta thấy  và có cùng số proton và khác neutron 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong. 

Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.