Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39
Câu 2: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 3: Vận dụng
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^-27.
- B. 31,807.10^-27.
- C. 31,807.10^-24.
- D. 30,114.10^-24.
1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

$\Rightarrow$ Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)
Câu 4: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 5: Thông hiểu

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ P = E = 11; N = A – Z = 23 –11 = 12, ĐTHN = +11

${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ P = E = 26; N = A – Z = 56 – 26 = 30, ĐTHN = +26
Câu 6: Nhận biết
Orbital nguyên tử được kí hiệu là
- A. AO.
- B. SO.
- C. CO.
- D. AS.
Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO (Atomic Orbital).
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 8: Thông hiểu
Cho biết ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅?
- A. 46 hạt.
- B. 92 hạt.
- C. 140 hạt.
- D. 70 hạt.
Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.
Câu 9: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z= 16) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 10: Thông hiểu

Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên tử có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford – Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.

Mô hình (1)

Mô hình (2)

a) Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử. Sai||Đúng

b) Giống nhau giữa mô hình (1) và (2) là nguyên tử lớp vỏ gồm các electron mang điện tích âm quay xung quanh hạt nhân. Đúng||Sai

c) Theo mô hình (1) electron chuyển động rất nhanh trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo cố định. Sai||Đúng

d) Theo mô hình (2), xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%). Đúng||Sai

Đáp án là:

Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên tử có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford – Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.

Mô hình (1)

Mô hình (2)

a) Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử. Sai||Đúng

b) Giống nhau giữa mô hình (1) và (2) là nguyên tử lớp vỏ gồm các electron mang điện tích âm quay xung quanh hạt nhân. Đúng||Sai

c) Theo mô hình (1) electron chuyển động rất nhanh trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo cố định. Sai||Đúng

d) Theo mô hình (2), xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%). Đúng||Sai

a) Sai vì

Với nguyên tử hydrogen,

Mô hình (1) là mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr, mô hình (2) là mô hình nguyên tử hiện đại.

b) đúng

c) sai

Vì

Theo mô hình (1) là mô hình Rutherford – Bohr: Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.

d) đúng

Theo mô hình (2), xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).
Câu 11: Thông hiểu
Cấu hình của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.Nhận định nào sau đây không chính xác.
- A. Nguyên tử P có 15 electron.
- B. Số hiệu nguyên của nguyên tố P là 15.
- C. Nguyên tố P là phi kim vì lớp electron ngoài cùng có 5e.
- D. Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 5.
Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 15 electron ⇒ Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 13: Vận dụng
Nitrogen có hai đồng vị bền là $_{7}^{14}N$ và $_{7}^{15}N$ . Oxygen có ba đồng vị bền là $_{8}^{16}O$ ; $_{8}^{17}O$ và $_{8}^{18}O$ . Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là
- A.
  3.
- B.
  6.
- C.
  9.
- D.
  12.
Đồng vị ¹⁴₇N kết hợp với (¹⁶₈O; ¹⁶₈O); (¹⁷₈O; ¹⁷₈O); (¹⁸₈O, ¹⁸₈O); (¹⁶₈O; ¹⁷₈O ); (¹⁶₈O, ¹⁸₈O); (¹⁷₈O, ¹⁸₈O) được 6 hợp chất NO₂.

Tương tự, đồng vị ¹⁵₇N kết hợp vớ 6 cặp đồng vị O như trên được 6 hợp chất NO₂ nữa.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
Câu 15: Nhận biết
Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?
- A. 1p, 2d.
- B. 2p, 3d.
- C. 2s, 4f.
- D. 1s, 2p.
Không có phân lớp 1p và 2d.
Câu 16: Thông hiểu
Calcium là nguyên tố rất thiết yếu cho sự sống. Trong cơ thể thì có đến 98% calcium nằm ở xương và răng, 2% còn lại là các ion nằm trong máu để thực hiện các chức năng thần kinh cơ và đông máu. Calcium trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Ca và số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của nguyên tử calcium là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Số hiệu nguyên tử của Ca bằng 20 ⇒ Cấu hình electron của calcium là:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 17: Nhận biết
Kí hiệu 1s² cho biết
- A. phân lớp 2s có 1 AO.
- B. phân lớp 1s có 2 electron.
- C. phân lớp 2s có 1 electron.
- D. phân lớp 1s có 2 AO.
Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.
Câu 18: Vận dụng cao

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.

Tổng số hạt proton trong Z là: p₁ + 2p₂ = 58 (1)

Nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4 nên:

⇒ M_X = A_X = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4

Nguyên tử Y có số neutron bằng proton nên:

⇒ M_Y = A_Y = n₂ + p₂ = 2p₂

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}+2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}.100\%$ $=\frac{2{\mathrm p}_1+4}{2{\mathrm p}_1+4+2.2{\mathrm p}_2}.100\%=46,67\%$ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 16

⇒ M là Fe; R là S.

⇒ Z là Fe₂S.
Câu 19: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 20: Nhận biết
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = 2Z + N.
- C. A = P + E.
- D. A = 2Z + 2N.
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.