Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C. Số orbital có trong lớp N là 9.
- D. Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).
⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital
Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital
Câu 2: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Câu 3: Nhận biết
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng
- A.
  khác nhau.
- B.
  bằng nhau.
- C.
  tăng theo cấp số cộng.
- D.
  tăng theo cấp số nhân.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 4: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 5: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 6: Vận dụng
Hạt nhân nguyên tử M có 17 proton, 18 notron. Cấu hình electron của ion M^- là :
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 7: Thông hiểu
Cho biết ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅?
- A. 46 hạt.
- B. 92 hạt.
- C. 140 hạt.
- D. 70 hạt.
Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.
Câu 8: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 9: Nhận biết
Khối lượng (kg) của nguyên tử Calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron) có giá trị anfo sau đây? Biết m_p = 1,672.10^-27kg; m_n = 1,675.10^-27 kg và m_e = 9,109.10^-31:
- A.
  6,695.10^-23.
- B.
  6,695.10^-26.
- C.
  6,696.10^-23.
- D.
  6,696.10^-26.
Khối lượng nguyên tử Calcium
= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.
Câu 10: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử ${}_{19}^{39}\mathrm K$ có:
- A. 19p, 19e, 19n.
- B. 19p, 19e, 20n.
- C. 20p, 20e, 19n.
- D. 39p, 39e, 19n.
Ta có: ${}_{19}^{39}\mathrm K$ $\Rightarrow$ Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19
$\Rightarrow$ Số p = số e = 19
Lại có: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 30 - 19 = 20 $\Rightarrow$ Số n = 20
Câu 12: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 13: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp 3 là bao nhiêu?
- A. 2.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18
Câu 14: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

(a) sai. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) sai. AO s có dạng hình cầu.
Câu 15: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 16: Thông hiểu
Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cả 4 phát biểu đều đúng
Câu 17: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 18: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 20: Vận dụng
Trong tự nhiên tìm được hai đồng vị của nguyên tố X. Khảo sát cho thấy cứ 100 nguyên tử của X thì có 73 nguyên tử ⁶³X. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của X là 63,546; số khối của đồng vị còn lại là
- A. 67.
- B. 64.
- C. 66.
- D. 65.
Gọi số khối của đồng vị còn lại là X:
Theo bài ra ta có:
$\overline{\mathrm X}=\frac{73.63+27.\mathrm X}{100}=63,546$
$\Rightarrow$ X = 65

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại