Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Lớp M có 6 phân lớp.
- B. Lớp N có 4 phân lớp.
- C. Phân lớp p có 3 orbital.
- D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 3: Thông hiểu
Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là
- A. 3000 m.
- B. 3m.
- C. 300 m.
- D. 30 m.
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân $\Rightarrow$ Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)
Câu 4: Nhận biết
Các lớp electron được kí hiệu bằng
- A. các chữ cái thường.
- B. các chữ cái in hoa.
- C. các số La Mã
- D. các số thứ tự.
Các lớp electron trong cấu hình electron được kí hiệu bằng các số thứ tự.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 6: Nhận biết
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
- A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.
- B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
- C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.
- D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 7: Vận dụng
Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là
- A.
  23,978.
- B.
  66,133.10^-51.
- C.
  24,000.
- D.
  23,985.10^-3.
1 amu = 1,661.10^-27 kg

Khối lượng của magnesium theo amu là:

$\frac{{39,{{8271.10}^{ - 27}}}}{{1,{{661.10}^{ - 27}}}} \approx 23,978\;amu$
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 9.
Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.
Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³
⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7
Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
- B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.
- C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.
- D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.
Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
$\Rightarrow$ Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.
- C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C.

⇒ Số electron = $\frac{–41,6.10^{–19}}{-\;1,602.10^{-19}}$ ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.
Câu 11: Nhận biết
Cho nguyên tố A có Z = 15. A là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. có thể là kim loại hoặc phi kim.
A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 13: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 14: Nhận biết
Kí hiệu nào sau đây viết đúng?
- A.
  ¹⁵₇N.
- B.
  ¹⁶O.
- C.
  ₁₆S.
- D.
  Mg²⁴₁₂
Cách viết kí hiệu nguyên tử:
Câu 15: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 16: Thông hiểu
Carbon có hau đồng vị bền ( $_{6}^{12}C;\; _{6}^{13}C$ ); oxygen có ba đồng vị ( $_{8}^{16}O;\; _{8}^{17}O;\; _{8}^{18}O$ ), số loại phân tử CO có thể được tạo thành là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 9.
Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

$_{6}^{12}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{12}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{12}C _{8}^{18}O;\: _{6}^{13}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{13}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{13}C _{8}^{18}O$
Câu 17: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56, ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện trong ion dương M²⁺ là:
- A. 30.
- B. 56.
- C. 50.
- D. 60.
Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56 (1)
Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30 (2)
Từ (1) và (2): p = 26, n = 30
⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.
Câu 19: Vận dụng cao
Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là
- A.
  ⁶²Cu.
- B.
  ⁶⁴Cu.
- C.
  ⁶⁵Cu.
- D.
  ⁶⁶Cu.
Ta có:

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

Gọi a là số khối trung bình của Cu

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$\Rightarrow \frac{{63.73 + x.27}}{{100}} = 63,54 = > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.
Câu 20: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴