Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử ${}_{19}^{39}\mathrm K$ có:
- A. 19p, 19e, 19n.
- B. 19p, 19e, 20n.
- C. 20p, 20e, 19n.
- D. 39p, 39e, 19n.
Ta có: ${}_{19}^{39}\mathrm K$ $\Rightarrow$ Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19
$\Rightarrow$ Số p = số e = 19
Lại có: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 30 - 19 = 20 $\Rightarrow$ Số n = 20
Câu 2: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 3: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khẳng định sai là
- A. Nguyên tử X có 16 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron.

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.
Câu 5: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 6: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.
Câu 7: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của Flourine là 9. Trong nguyên tử Flourine số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 9.
- D. 11.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 8: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 neutron và 8 electron?
- A. ${}_8^{16}\mathrm O.$
- B. ${}_8^{17}\mathrm O.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm O.$
- D. ${}_9^{17}\mathrm O.$
Câu 10: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 11: Vận dụng
Một nguyên tử carbon có 6 proton, 6 electron và 6 neutron. Khối lượng nguyên tử carbon này theo đơn vị amu là
- A. 18 amu.
- B. 6 amu.
- C. 12 amu.
- D. 15 amu.
Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.
Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.
⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có 8 neutron và có số khối là 16. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có
- A.
  2 electron.
- B.
  3 electron.
- C.
  1 electron.
- D.
  6 electron.
Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.
Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.
Nguyên tử X có 2 lớp electron:
Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.
Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.
Câu 13: Nhận biết
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
- A.
  Electron.
- B.
  Proton.
- C.
  Neutron.
- D.
  Neutron và electron.
Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).
Câu 14: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 15: Nhận biết
Số khối của hạt nhân bằng
- A. tổng số proton và neutron.
- B. tổng số proton và electron
- C. tổng khối lượng proton và electron.
- D. tổng khối lượng proton và neutron.
Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
- B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.
- C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.
- D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.
Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
$\Rightarrow$ Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.
Câu 17: Vận dụng
Một nguyên tử X có số khối là 80, X có tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 14/9. Số hạt không mang điện là
- A. 80.
- B. 45.
- C. 35.
- D. 90.
Số khối của X là 80: p + n = 80 (1)
X có tỉ lệ số hạt mang điện (gồm hạt p và hạt e) và số hạt không mang điện là 14/9:
$\frac{2\mathrm p}{\mathrm n}=\frac{14}9$ (2)
Từ (1) và (2) ta có: p = e = 35; n = 45.
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B.
  Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C.
  Số orbital có trong lớp N là 9.
- D.
  Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital.
Câu 19: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 20: Nhận biết
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
- A. Lớp K.
- B. Lớp M.
- C. Lớp N.
- D. Lớp L.
Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất nên nó liên kết chặt chẽ với hạt nhân.