Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

1 amu = 1,661.10^-27 kg

Khối lượng của nguyên tử oxygen theo amu là:

Khối lượng mol của oxygen là 15,99 g/mol.

Số hiệu nguyên tử Z = Số electron = 8.

Ta có số khối của oxygen A = Z + N = 8 + 8 = 16.

Kí hiệu nguyên tử oxygen đúng là: ¹⁶₈O.

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

Electron mang điện tích âm (-) 

⇒ q_e = -1,602.10^-19 coulomb.

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.

Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= .m_p= .m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

                                    (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32

P + 2P’ = 32                                    (2)

Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26

Số hạt electron bằng số hạt proton hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Từ cấu hình suy ra nguyên tố có 1 electron độc thân.

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Các nguyên tố kim loại là:

(2) 1s²2s²2p⁶3s¹

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.