Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron của R⁺ ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là
- A. 18.
- B. 22.
- C. 38.
- D. 19.
R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 4: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.
Câu 5: Vận dụng
Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị $_{44}^{107}{Ag}$ (56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai. Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u.
- A.
  109.
- B.
  107.
- C.
  106.
- D.
  108.
Gọi số khối đồng vị thứ 2 của Ag là M

${\overline{M}}_{Ag} = \frac{107.56 + M.(100 - 56)}{100} = 107,88$

⇒ M = 109 u
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố X có Z = 15 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?
- A. Nguyên tố p.
- B. Nguyên tố f.
- C. Nguyên tố s.
- D. Nguyên tố d.
Nguyên tử có Z = 15 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp p nên thuộc nguyên tố p.
Câu 7: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Kích thước của nguyên tử là khoảng không gian tạo bởi sự chuyển động của các electron.
- B. Các nguyên tử khác nhau có số electron khác nhau nên có kích thước khác nhau.
- C. Kích thước nguyên tử rất nhỏ nên thường được biểu diễn bằng đơn vị picomet (pm) hay Ăngstrom ( $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ ).
- D. Hạt nhân nguyên tử có kích thước gần bằng kích thước nguyên tử.
Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10^-2 pm, kích thước nhỏ hơn nhiều so với kích thước nguyên tử.
Câu 9: Nhận biết
Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu ${}_8^{16}\mathrm O$ là
- A. 8.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 6.
Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu ${}_8^{16}\mathrm O$ là: N = A – Z = 16 – 8 = 8
Câu 10: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B.
  Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C.
  Số orbital có trong lớp N là 9.
- D.
  Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử X không có neutron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là
- A. ${}_1^1\mathrm H.$
- B. ${}_1^3\mathrm H.$
- C. ${}_1^2\mathrm H.$
- D. ${}_2^4\mathrm H.$
Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là ${}_1^1\mathrm H.$
Câu 13: Nhận biết
Orbital nguyên tử là
- A.
  đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
- B.
  đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
- C.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
- D.
  quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 14: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 16: Thông hiểu
Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị là¹⁶O,¹⁷O, ¹⁸O. Có bao nhiêu loại phân tử O₂?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O – ¹⁶O; ¹⁶O – ¹⁷O; ¹⁶O – ¹⁸O; ¹⁷O – ¹⁷O; ¹⁷O – ¹⁸O; ¹⁸O – ¹⁸O;
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L.M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
- A.
  Lớp K.
- B.
  Lớp L.
- C.
  Lớp M.
- D.
  Lớp N.
Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.
Câu 18: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây có 3 orbital nguyên tử (3 AO)?
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 19: Vận dụng
Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành xây dựng, ngành điện, hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân nguyên tử aluminium có điện tích bằng +13 và số khối là 27. Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là
- A. 13, 14, 14.
- B. 13, 13, 14.
- C. 13, 14, 13.
- D. 14, 13, 14.
Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.
$\Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13
- Số khối = số proton + số neutron
$\Rightarrow$ 27 = 13 + số neutron
$\Rightarrow$ Số neutron = 27 - 13 = 14
Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.
Câu 20: Nhận biết
M²⁺ có số electron là 18, M có điện tích hạt nhân là:
- A.
  18.
- B.
  20.
- C.
  18⁺.
- D.
  20⁺.
M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+