Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  28.
- B.
  27.
- C.
  29.
- D.
  26.
Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.
Câu 2: Nhận biết
Biết số neutron N, số hiệu của nguyên tử Z thì số khối A được tính theo công thức
- A. A = Z – N.
- B. A = N + Z.
- C. A = N – Z.
- D. A = P – Z.
A được tính theo công thức: A = N + Z.
Câu 3: Thông hiểu
Về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?
- A.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất.
- C.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.
- D.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau.
Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 5: Nhận biết
Một ion có 8 proton, 8 neutron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
- A. 2-.
- B. 2+.
- C. 8-.
- D. 8+.
Điện tích hạt nhân của ion là: +8
Điện tích lớp vỏ electron của ion là: -10
⇒ Ion có điện tích là: 2-.
Câu 6: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 7: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là
- A. s, d, p, f, ...
- B. s, p, d, f, ...
- C. s, p, f, d, ...
- D. f, d, p, s, ...
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 neutron và 8 electron?
- A. ${}_8^{16}\mathrm O.$
- B. ${}_8^{17}\mathrm O.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm O.$
- D. ${}_9^{17}\mathrm O.$
Câu 9: Vận dụng
Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?
- A.
  $\boxed{\ \uparrow \ }$ .
- B.
  $\boxed{\ \downarrow \ }$ .
- C.
  $\boxed{\uparrow \downarrow}$ .
- D.
  $\boxed{\uparrow \uparrow}$ .
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.
Câu 10: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 11: Nhận biết
Lớp electron thứ 4 có kí hiệu là gì?
- A. N.
- B. K.
- C. M.
- D. L.
Kí hiệu mỗi lớp electron:

- Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

- Lớp thứ hai gọi là lớp L.

- Lớp thứ ba gọi là lớp M.

- Lớp thứ tư gọi là lớp N.
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 13: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
Câu 14: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả:
- A.
  Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- B.
  Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đọa nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C.
  Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D.
  Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đoa xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 15: Nhận biết
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về
- A. tính chất hóa học.
- B. khối lượng nguyên tử.
- C. số proton.
- D. số electron.
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.
Câu 16: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 17: Thông hiểu
Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là
- A. [Ar]3d⁴4s².
- B. [Ar]3d⁵4s¹.
- C. [Ar]3d⁶.
- D. [Ar]3d⁵.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là ${}_{24}\mathrm{Mg}$ (chiếm 78,6%), ${}_{25}\mathrm{Mg}$ (chiếm 10,1%), ${}_{26}\mathrm{Mg}$ (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là
- A. 24,3.
- B. 26.
- C. 24,6.
- D. 25.
Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:
$\overline{\mathrm A}=\frac{(78,6.24)+(10,1.25)+(11,3.26)}{100}=24,3$
Câu 19: Thông hiểu
Cho biết ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅?
- A. 46 hạt.
- B. 92 hạt.
- C. 140 hạt.
- D. 70 hạt.
Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.
Câu 20: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.