Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A. Số proton và số electron.
- B. Số khối A và số neutron.
- C. Số proton và điện tích hạt nhân.
- D. Số khối A và điện tích hạt nhân.
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.
Câu 2: Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Viết kí hiệu nguyên tử của Y (dạng ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm Y$ ).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Viết kí hiệu nguyên tử của Y (dạng ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm Y$ ).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có:
Do e = p nên ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=58\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n=\;58\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n=18\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\;=\;19\\\mathrm n=20\end{array}ight.$
⇒ Y có dạng: ${}_{19}^{39}\mathrm K$
Câu 3: Vận dụng
Hợp chất Y có công thức R₄X₃. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong phân tử Y là 214. Tổng số hạt proton, neutron, electron của [R]₄ nhiều hơn so với [X]₃ trong Y là 106. Xác định công thức của Y.
- A. Al₄C₃.
- B. Al₄N₃.
- C. Al₄P₃.
- D. Al₄Si₃.
Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X+ n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.
Câu 4: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 5: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 6: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO s là orbital có dạng hình cầu.
Câu 7: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây không tồn tại?
- A. 1s.
- B. 3p.
- C. 4d.
- D. 2f.
Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử Phosphorus ³¹₁₅P có khối lượng nguyên tử gần bằng 30,98 amu. Phát biểu đúng là:
- A.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 g/mol.
- B.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
- C.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 31.
- D.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 30,98; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.
Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu
Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.
Câu 9: Thông hiểu
Phân lớp 3d có số electron tối đa là
- A.
  6.
- B.
  18.
- C.
  14.
- D.
  10.
Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.
Câu 10: Nhận biết
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố, nguyên tố thuộc kim loại là:
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 12: Thông hiểu
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^–27.
- B. 31,807.10^–27.
- C. 31,807.10^–24.
- D. 30,114.10^–24.
Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron có trong ion NH₄⁺ là
- A. 11 proton và 10 electron.
- B. 11 proton và 11 electron.
- C. 10 proton và 11 electron.
- D. 10 proton và 10 electron.
Ta có
Nguyên tử N có số proton = số electron = 7
Nguyên tử H có số proton = số electron = 1
Tổng hạt proton có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 = 11
Tổng hạt electron có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 - 1 = 10.
Câu 14: Thông hiểu
Từ các đồng vị của nguyên tố oxygen (O) là ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O; nguyên tố carbon (C) là ¹²C, ¹⁴C có thể tạo ra bao nhiêu loại phân tử carbon monoxide (CO) khác nhau?
- A. 6.
- B. 3.
- C. 8.
- D. 5.
Số phân tử carbon monoxide (CO) tạo thành là:
3.2 = 6 (phân tử)
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các kí hiệu nguyên tử sau: $_{92}^{234}U$ và $_{92}^{235}U$ , nhận xét nào sau đây không đúng?
- A.
  Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium.
- B.
  Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.
- C.
  Hai nguyên tử có cùng số electron.
- D.
  Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron
Câu 17: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 18: Nhận biết
Thông tin nào sau đây là không đúng?
- A. m_p = 1,673.10^-27 kg.
- B. m_n = 1,675.10^-24 g.
- C. m_n ≈ m_P ≈ 1 amu.
- D. q_e = +1,602.10^-19 coulomb.
Electron mang điện tích âm (-)
⇒ q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
Câu 19: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}X$ ; $_{7}^{14}Y$ ; $_{8}^{14}{Z.}$
- B.
  $_{9}^{19}X$ ; $_{10}^{19}Y$ ; $_{10}^{20}Z$ .
- C.
  $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$
- D.
  $_{18}^{40}X$ ; $_{19}^{40}Y$ ; $_{20}^{40}{Z.}$
Dãy $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 20: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃