Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
- A. 10.
- B. 11.
- C. 22.
- D. 23.
Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹
$\Rightarrow$ R có p = e = 11
$\Rightarrow$ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là: p + e = 11 + 11 = 22
Câu 2: Thông hiểu
Lớp M có số electron tối đa bằng
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  9
- D.
  18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

⇒ Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron.
Câu 3: Thông hiểu
Khẳng định sai là
- A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
- B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
- C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
- D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.
Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
Câu 4: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là
- A. tập hợp những nguyên tố có cùng số khối.
- B. tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- C. tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron.
- D. tập hợp những nguyên tử có cùng số electron và neutron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 6: Thông hiểu
Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cả 4 phát biểu đều đúng
Câu 7: Thông hiểu
Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?
- A. 13.
- B. 15.
- C. 27.
- D. 14.
Số hạt mang điện dương là proton: p = 13.

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.
Câu 8: Nhận biết
Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium là
- A. ${}_7^3\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^{10}\mathrm{Li} .$
- C. ${}_3^4\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là ${}_3^7\mathrm{Li}$ .
Câu 9: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 10: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

(a) đúng. R có Z = 17 ⇒ Số hiệu nguyên tử của R là 17.

(b) sai. R có 7 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁵).

(c) đúng. R có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ R là phi kim.

(d) đúng. Phân lớp năng lượng cao nhất là 5p ⇒ có 5 electron.
Câu 11: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{25}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{26}\mathrm{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là 12, 13, 14.
- B. Đây là 3 đồng vị.
- C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
- D. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối $\Rightarrow$ 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.
Câu 13: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 14: Vận dụng
Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị ³⁵X (x₁%) và ³⁷X (x₂%). Vậy giá trị của x₁% và x₂% lần lượt là:
- A. 25% và 75%.
- B. 75% và 25%.
- C. 65% và 35%.
- D. 35% và 65%.
Khi cho NaX vào AgNO₃ thu được kết tủa AgX

Ta có: NaX + AgNO₃ → AgX ↓ + NaNO₃

Ta có: n_NaX = n_AgX $\Rightarrow$ $\frac{5,85}{23+{\mathrm M}_{\mathrm X}}=\frac{14,35}{108+{\mathrm M}_{\mathrm X}}$

$\Rightarrow$ M_X = 35,5

Nguyên tử khối trung bình của X được tính theo công thức sau:

$35,5=\frac{35.{\mathrm x}_1+37.{\mathrm x}_2}{100}$ (1)

Mặt khác: x₁ + x₂ = 100 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x₁ = 75 và x₂ = 25
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p^y. Biết phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Hợp chất của X và Y có dạng X₂Y. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là
- A. 3s¹ và 3s²3p².
- B. 3s² và 3s²3p¹.
- C. 3s² và 3s²3p².
- D. 3s¹ và 3s²3p⁴.
Từ công thức của hợp chất X và Y là X₂Y $\Rightarrow$ X có hóa trị 1, Y có hóa trị 2.

Vì phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron nên phân lớp 3s của một nguyên tử là 3s¹, đây là nguyên tử kim loại có hóa trị 1 (nguyên tử X). Nguyên tử Y còn lại là phi kim, nguyên tử này có hóa trị 2, suy ra lớp electron ngoài cùng là 3s²3p⁴.

Phân tử X₂Y được hình thành bằng cách:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm X\;ightarrow2\mathrm X^++2\mathrm e\;\\\mathrm Y\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\mathrm Y^{2-}\end{array}ight.\Rightarrow{\mathrm X^+}_2\mathrm Y^{2-}$
Câu 16: Thông hiểu
Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:
- A.
  A = Z – N
- B.
  N = A – Z.
- C.
  A = N – Z.
- D.
  Z = N + A.
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Câu 17: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Số proton.
- B.
  Số neutron .
- C.
  Số khối.
- D.
  Nguyên tử khối.
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Câu 18: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 19: Nhận biết
Trong nguyên tử hạt mang điện là hạt:
- A.
  Electron và neutron.
- B.
  Electron và proton.
- C.
  Electron.
- D.
  Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
Câu 20: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây có 1 orbital nguyên tử (1 AO)?
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!