Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là
- A.
  3s²3p⁴.
- B.
  3s²3p³.
- C.
  3s²3p².
- D.
  3s²3p⁵.
Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là
- A. [Ne]3s²3p⁴.
- B. [Ne]3s²3p³.
- C. [Ne]3s².
- D. [Ar]4s¹.
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.
Câu 3: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 4: Nhận biết
Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là
- A. hạt neutron và electron.
- B. hạt proton.
- C. hạt electron và proton.
- D. hạt electron.
Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁴.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Xét các cấu hình sau

(1) 1s²2s¹

Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại

(2) 1s²2s²2p⁴.

Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại
Câu 6: Thông hiểu
Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là.
- A.
  $_{17}^{37}{Cl.}$
- B.
  $_{17}^{35}{Cl.}$
- C.
  $_{37}^{17}{Cl.}$
- D.
  $_{35}^{17}{Cl.}$
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là $_{Z}^{A}{X.}$ với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là $_{17}^{37}{Cl.}$
Câu 7: Vận dụng
Hạt nhân nguyên tử M có 17 proton, 18 notron. Cấu hình electron của ion M^- là :
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 8: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 9: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 10: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử X không có neutron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là
- A. ${}_1^1\mathrm H.$
- B. ${}_1^3\mathrm H.$
- C. ${}_1^2\mathrm H.$
- D. ${}_2^4\mathrm H.$
Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là ${}_1^1\mathrm H.$
Câu 12: Vận dụng
Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 6.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron $\Rightarrow$ đúng.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa $\Rightarrow$ đúng.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ đúng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau $\Rightarrow$ sai vì:
Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện $\Rightarrow$ đúng.
Số phát biểu đúng là: 4
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 7.
- B. + 7.
- C. – 14.
- D. + 14.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.
Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 14: Nhận biết
Loại hạt nào sau đây được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử?
- A. electron.
- B. proton.
- C. neutron.
- D. electron, proton và neutron.
Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.
Câu 15: Vận dụng
Trong tự nhiên Chlorine có 2 đồng vị bền là $_{17}^{35}Cl \: và\: _{17}^{37}Cl$ , có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Số nguyển tử đồng vị $\: _{17}^{37}Cl$ có trong 7,3 gam HCl (với hydrogen là đồng vị ¹H) là bao nhiêu?
- A. 1,505.10²².
- B. 6,02.10²³.
- C. 3,01.10²².
- D. 9,03.10²².
Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là x, y ta có:
x + y = 100 (1)
Nguyên tử khối trung bình là 35,5
$\overline{A_{Cl}}=\frac{35x+37y}{100}=35,5$ (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:
x = 75%; y = 25%
M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 gam/mol
⇒ n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol
⇒ n_Cl = 0,2 mol ⇒ n_³⁷Cl = 0,2.25% -0,05 mol
Số nguyên tử $\: _{17}^{37}Cl$ là:
6,02.10²³.0,05 = 3,01.10²² nguyên tử
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Lớp M có 6 phân lớp.
- B. Lớp N có 4 phân lớp.
- C. Phân lớp p có 3 orbital.
- D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.
Câu 17: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
- B.
  Số khối A là tổng số proton và tổng số electron.
- C.
  Nguyên tử được cấu tọa nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- D.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng.
Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron
Câu 18: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Các hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào orbital (AO)?
- A. a và b.
- B. a.
- C. b và c.
- D. c và d.
Câu 20: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số khối A.
- B. số hiệu nguyên tử Z.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

29 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!