Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Lớp M có 6 phân lớp.
- B. Lớp N có 4 phân lớp.
- C. Phân lớp p có 3 orbital.
- D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.
Câu 3: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: $_{1}^{1}H;\: _{1}^{2}H\: ; _{17}^{35}Cl ; \: _{17}^{37}Cl$ . Có thể tạo ra số phân tử hydrochloric HCl là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 6.
Có thể tạo ra các phân tử là:

$_{1}^{1}H _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{37}Cl ; \: _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl$

Câu 4: Thông hiểu

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. K⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. Fe²⁺.

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 5: Vận dụng cao
Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Số khối của X là
- A. 27.
- B. 35.
- C. 37.
- D. 31.
Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:
(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_X + N_X) = 196 (1)
Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:
2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;=\;64\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;68\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)\end{array}ight.$
Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
$\Rightarrow$ A_X – A_M = 8 $\Rightarrow$ Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8 (5)
Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:
2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16 (6)
Từ (5) và (6):
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(7)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm N}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(8)\end{array}ight.$
Từ (3) và (7) $\Rightarrow$ Z_X = 17 và Z_M = 13
Từ (4) và (8) $\Rightarrow$ N_X = 18 và N_M= 14
$\Rightarrow$ Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35
Câu 6: Nhận biết
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng?
- A. Tất cả các hạt α không không chuyển động theo đường thẳng
- B. Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
- C. Các hạt α di chuyển không theo một quy luật nhất định.
- D. Hạt α không di chuyển.
Kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng là hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
Câu 7: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
Câu 8: Vận dụng
Một nguyên tử nitrogen có khối lượng là 14,0067 amu. Khối lượng của nguyên tử theo đơn vi kg là
- A. 2,3265.10^-26 kg.
- B. 23,2650.10^-25 kg.
- C. 23,265.10^-26 kg.
- D. 2,3265.10^-25 kg.
1 amu = 1,661.10^-27 kg
$\Rightarrow$ 14,0067 amu = 14,0067.1,661.10^-27
= 2,3265.10^-26 kg.
Câu 9: Nhận biết
Orbital nguyên tử được kí hiệu là
- A. AO.
- B. SO.
- C. CO.
- D. AS.
Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO (Atomic Orbital).
Câu 10: Nhận biết
Số electron trong ion HCO₃^- là:
- A. 32.
- B. 31.
- C. 33.
- D. 30.
Số hạt electron trong ion HCO₃^-

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)
Câu 11: Nhận biết
Mô hình cấu tạo ở hình sau thuộc về nguyên tử nguyên tố nào?
- A. Carbon (Z = 6).
- B. Sodium (Z = 11).
- C. Lithium (Z = 3).
- D. Oxygen (Z = 8).
Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11
Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).
Câu 12: Vận dụng
Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là
- A.
  24.
- B.
  12.
- C.
  36.
- D.
  18.
Xét nguyên tử nguyên tố A:

+ Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

+ Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 13: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.
Câu 14: Thông hiểu
Một nguyên tử có 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Nguyên tử có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.
Câu 15: Nhận biết
Một nguyên tử X gồm 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K.$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
- C. ${}_{20}^{40}\mathrm K.$
- D. ${}_{20}^{39}\mathrm K.$
A = P + N = 19 + 20 = 39

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có hai loại hạt cơ bản là proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron.

(3) Số khối (A) có thể có giá trị lẻ.

(4) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Số phát biểu sai là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  2.
(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).
Câu 17: Thông hiểu
Beryllium và oxygen lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng: m_Be = 9,012u; m_O = 15,999u. Khối lượng nguyên tử beryllium và oxygen tính theo gam lần lượt là
- A. 14,964.10^-24 gam và 26,566.10^-24 gam.
- B. 26,566.10^-24 gam và 14,964.10^-24 gam.
- C. 15,124.10^-24 gam và 26,012.10^-24 gam.
- D. 9 gam vầ 16 gam.
Ta có 1u = 1,6605.10^-24 gam
m_Be = 9,012u = 9,012.1,6605.10^-24 gam = 14,964.10^-24 gam
m_O = 15,999u = 15,999.1,6605.10^-24 gam = 26,566.10^-24 gam
Câu 18: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có mức năng lượng là 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. kim loại và phi kim.
- B. phi kim và kim loại.
- C. kim loại và khí hiếm.
- D. khí hiếm và kim loại
- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.
- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 20: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.