Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 2: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 3: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số khối A.
- B. số hiệu nguyên tử Z.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- C.
  Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- D.
  Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).
Câu 5: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ , điều khẳng định nào sau đây đúng?
- A. Nguyên tử có 26 proton.
- B. Nguyên tử có số khối 65.
- C. Nguyên tử có 26 neutron.
- D. Nguyên tử khối là 30.
Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:
Số proton: 26
Số khối: 56:
Số neutron: 56 – 26 = 30
Nguyên tử khối: 56
Câu 6: Nhận biết
Hạt mang điện trong nguyên tử là
- A. proton.
- B. electron và proton.
- C. proton và neutron.
- D. electron.
Hạt mang điện trong nguyên tử là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 7: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử X là 22. X có kí hiệu nguyên tử như thế nào?
- A. ${}_8^{16}O.$
- B. ${}_8^{17}O.$
- C. ${}_7^{15}N.$
- D. ${}_7^{14}N.$
Tổng hạt = p + e + n = 22 ⇒ n = 22 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒ p ≤ 22 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 6,29 ≤ p ≤ 7,33

⇒ p = 6 hoặc p = 7

Với p = 6 ⇒ n = 10 ⇒ A = 16 (loại vì C có A = 12)

Với p = 7 ⇒ n = 8 ⇒ A = 15 (N)

X có kí hiệu nguyên tử là ${}_7^{15}N.$
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A.
  K.
- B.
  L.
- C.
  M.
- D.
  N.
Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tố X có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là
- A.
  9.
- B.
  15.
- C.
  14.
- D.
  17.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có 8 neutron và có số khối là 16. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có
- A.
  2 electron.
- B.
  3 electron.
- C.
  1 electron.
- D.
  6 electron.
Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.
Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.
Nguyên tử X có 2 lớp electron:
Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.
Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.
Câu 11: Nhận biết
Mô hình cấu tạo ở hình sau thuộc về nguyên tử nguyên tố nào?
- A. Carbon (Z = 6).
- B. Sodium (Z = 11).
- C. Lithium (Z = 3).
- D. Oxygen (Z = 8).
Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11
Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).
Câu 12: Nhận biết
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = 2Z + N.
- C. A = P + E.
- D. A = 2Z + 2N.
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.
Câu 13: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A. Nguyên tử là hạt trung hòa về điện.
- B. Hạt proton là thành phần cấu tạo của vỏ nguyên tử.
- C. Nguyên tử có đường kính nhỏ nhất là helium (0,62 $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ ).
- D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân.
Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.
Câu 14: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 15: Vận dụng
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
- A. 18.
- B. 23.
- C. 17.
- D. 15.
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 52:
$\Rightarrow$ p + e + n = 52 hay 2p + n = 52 (do p = e) (1)
Số khối bằng 35:
$\Rightarrow$ p + n = 35 (2)
Từ (1), (2) ta có p = e = 17; n = 18
Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 18.
Câu 16: Nhận biết
M²⁺ có số electron là 18, M có điện tích hạt nhân là:
- A.
  18.
- B.
  20.
- C.
  18⁺.
- D.
  20⁺.
M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+
Câu 17: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 1 electron độc thân?
- A.
  ₈O.
- B.
  ₄Be.
- C.
  ₁₅P.
- D.
  ₁₇Cl.
Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân
Câu 18: Thông hiểu
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{25}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{26}\mathrm{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là 12, 13, 14.
- B. Đây là 3 đồng vị.
- C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
- D. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối $\Rightarrow$ 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.
Câu 19: Nhận biết
Orbital nguyên tử là
- A. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
- B. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước, năng lượng xác định.
- C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- D. khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 20: Thông hiểu
Biết rằng một loại nguyên tử Copper (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Nguyên tử copper có 29 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử copper trên có tổng số hạt là 63.
- C. Ion Cu⁺ có 28 electron.
- D. Ion Cu⁺có 28 proton.
Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.
Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.
Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.
Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.
Ion Cu⁺có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).
Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

34 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!