Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g

Trong 5 gam electron có số hạt là:

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.

→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

 Ta có:  chiếm 98,89% và chiếm 1,11%.

Vậy nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,011.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:

Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36

⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).

Vậy số hạt electron là 9 hạt.

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1

Không có phân lớp 1p và 2d. 

Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95                                 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25                                   (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60

Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.

⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.