Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.

Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu

Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là 

Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

• Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
• Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
• Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.

Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

 Kí hiệu mỗi lớp electron:

- Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

- Lớp thứ hai gọi là lớp L.

- Lớp thứ ba gọi là lớp M.

- Lớp thứ tư gọi là lớp N.

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là P, N, E.

Ta có: P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: P + N + E = 2P + N = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: P

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: N

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 nên N – P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được P = 26; N = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = P + N = 26 + 30 = 56

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= .m_p= .m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

 + Nguyên tố mà nguyên tử đủ 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He).

+ Nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại.

+ Nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố Y là kim loại nên có tính chất kim loại

Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg. 

X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Z = E = 15

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 15

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.