Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 2: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?
- A. Proton.
- B. neutron.
- C. Electron.
- D. Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 3: Nhận biết
Orbital s có hình dạng gì?
- A.
  Hình số 8 nổi.
- B.
  Hình cầu.
- C.
  Hình tròn.
- D.
  Hình elip.
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi
Câu 4: Thông hiểu
Phân lớp 3d có số electron tối đa là
- A.
  6.
- B.
  18.
- C.
  14.
- D.
  10.
Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.
Câu 5: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 6: Vận dụng
Ion R^2- có cấu hình e của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là:
- A. [Ne]2p⁶3s².
- B. [Ne]2p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴.
Ta có:

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.
Câu 7: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.
Câu 8: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
- A. Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.
- B. Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- C. Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- D. Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1
Câu 9: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về nguyên 3 tử ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ ?
- A. X và Z có cùng số khối.
- B. X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- C. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
- D. X và Y có cùng số neutron.
- X và Z có cùng số khối A = 26.
- Z_X = 13 $eq$ Z_Z = 12 $\Rightarrow$ X và Z không phải là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- Tương tự X và Y không thuộc cùng nguyên tố hóa học.
- n_X = 26 - 13 = 13; n_Z = 26 - 12 = 14 $\Rightarrow$ n_X $eq$ n_Z
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử ${}_{35}^{80}Br$ có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là:
- A. 10 hạt.
- B. 15 hạt.
- C. 20 hạt.
- D. 25 hạt.
Ta có Z = P = E = 35

⇒ Tổng số hạt mang điện là: 35 + 35 = 70

Số khối A = N + Z = 80 ⇒ N = 45

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70 - 45 = 25 (hạt)
Câu 11: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại A. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac12$ mol carbon.
- C. 1 mol A có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol A có khối lượng bằng $\frac12$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
Câu 12: Vận dụng
Một nguyên tử X có hai đồng vị có thành phần phần trăm lần lượt là 75,76% và 24,24%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,48. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106 và tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30. Số neutron của đồng vị có số khối nhỏ hơn là
- A. 18.
- B. 19.
- C. 20.
- D. 21.
Ta có:

$35,48=\frac{(\mathrm p+{\mathrm n}_1).75,76+(\mathrm p+{\mathrm n}_2).24,24}{100}$ (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106 (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20
Câu 13: Thông hiểu
Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-. Câu nào sau đây sai?
- A.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
- B.
  3 ion trên có số hạt neutron khác nhau.
- C.
  3 ion trên có số hạt electron bằng nhau.
- D.
  3 ion trên có số hạt proton bằng nhau.
Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.
Câu 14: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 15: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số neutron.
- C. số proton.
- D. số neutron và số proton.
Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.
Câu 17: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là bao nhiêu?
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.
Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.
Câu 18: Thông hiểu
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 14.
- D. 16.
Lớp thứ 3 có 6 electron ⇒ 2 electron được điền vào 3s và 4 electron được điền vào 3p
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16.
Câu 19: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 20: Nhận biết
Cho nguyên tố A có Z = 15. A là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. có thể là kim loại hoặc phi kim.
A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).