Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

                                    (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32

P + 2P’ = 32                                    (2)

Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

 Phát biểu (3) và (4) sai

(3) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào.

Các nguyên tử đều có proton

(4) Điện tích của proton và neutron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

Neutron không mang điện tích

M → Fe²⁺ + 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95

⇒ 2Z + N = 95 (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25

⇒ 2Z - N = 25 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

Z = 30; N = 35

Số khối A = Z + N = 65

Số hạt mang điện 2Z = 60.

Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

Ta có 1u = 1,6605.10^-24 gam

m_Be = 9,012u = 9,012.1,6605.10^-24 gam = 14,964.10^-24 gam

m_O = 15,999u = 15,999.1,6605.10^-24 gam = 26,566.10^-24 gam

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.

→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855:

= 92,23%.X₁ + 4,67%.X₂ + 3,1%.X₃ = 28,0855              (1)

Tổng số khối = X₁ + X₂ + X₃ = 87                                            (2)

Theo bài ra ta có: X₁ + 1 = X₂                                                  (3)

Giải hệ phương trình (1), (2) và (3) X₁ = 28; X₂ = 29; X­­_3­ = 30

Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10^-2 pm, kích thước nhỏ hơn nhiều so với kích thước nguyên tử.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32

Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.

Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Nguyên tử là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron). 

 Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.