Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại. 

Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại

 Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Vậy nguyên tử nhôm có:

Số proton = 13

Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95                                 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25                                   (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. 

Nguyên tử P có 15 electron ⇒  Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p. 

Dãy  gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14. 

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.

→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.

Ion âm X^- có tổng số hạt là 29:

p + n + (e + 1) = 29 2p + n = 28                           (1)

Trong ion âm X- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm

Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 Số hạt mang điện trong X là 18.

 Phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

Lớp thứ 4 có phân lớp f nên có nhiều nhất 32 electron

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 5.2 = 10 electron.

Vậy nhận định đúng là: Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Z = p = e = 17.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.