Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn

Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là:

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)

 Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 47

Số neutron = số khối - số hiệu nguyên tử = 108 - 47 = 61

Vậy nội dung "Số proton và neutron là 47" là chưa chính xác.

Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19 C.

⇒ Số electron = ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.

Ta có: Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19

Số p = số e = 19

Lại có: A = Z + N N = A - Z = 30 - 19 = 20 Số n = 20

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

Quy tắc khi điền electron vào orbital:

Điền electron vào từng orbital theo thứ tự lớp và phân lớp, mỗi electron biểu diễn bằng một mũi tên. Trong mỗi phân lớp, electron được phân bố sao cho số electron độc thân là lớn nhất, electron được điền vào các ô orbital theo thứ tự từ trái sang phải. Trong một ô orbital, electron đầu tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.

⇒ Phân bố electron trên các orbital của nguyên tử M là: 

Lớp thứ 3 có 6 electron ⇒ 2 electron được điền vào 3s và 4 electron được điền vào 3p

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16.

Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13

- Số khối = số proton + số neutron

27 = 13 + số neutron

Số neutron = 27 - 13 = 14

Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.

AO hình cầu, còn gọi là AO s;

AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là x, y ta có:

x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình là 35,5

(2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:

x = 75%; y = 25%

M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 gam/mol

⇒ n_HCl =  7,3 : 36,5 = 0,2 mol

⇒ n_Cl = 0,2 mol ⇒ n_³⁷Cl = 0,2.25% -0,05 mol

Số nguyên tử là:

6,02.10²³.0,05 = 3,01.10²² nguyên tử

1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.