Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.

Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

 Điện tích hạt nhân của nguyên tử là +12.

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

Số hiệu nguyên tử cho biết Số proton.

Tổng số hạt là 82

2p + n = 82 (số p = e) (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện

n - p = 4 (số p = số e) (2)

Từ (1) và (2) ta được: 

n = 30

p = 26

Vậy số hạt proton của nguyên tử X là 26

Phân lớp s có 1 AO

Phân lớp p có 3 AO

Phân lớp d có 5 AO.

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:

2Z_Y – 2Z_X = 8

⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17

⇒ Y là Cl (Chlorine).

Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855:

= 92,23%.X₁ + 4,67%.X₂ + 3,1%.X₃ = 28,0855              (1)

Tổng số khối = X₁ + X₂ + X₃ = 87                                            (2)

Theo bài ra ta có: X₁ + 1 = X₂                                                  (3)

Giải hệ phương trình (1), (2) và (3) X₁ = 28; X₂ = 29; X­­_3­ = 30

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.