Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 2: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+
- D. 10+.
- Nguyên tử trung hòa về điện.
- Electron mang điện tích (-) $\Rightarrow$ Khi nguyên tử mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.
Câu 3: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 4: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số electron của nguyên tử X là:
- A.
  10.
- B.
  9.
- C.
  14.
- D.
  11.
Ta có tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

P + n + e = 28 hay 2p + n = 28 (1) (vì p = e)

Vì số hạt ko mang điện nhiều hơn hạt mang điện tích dương 1 hạt

⇒ n - 2p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

p = e = 9; n = 10

Vậy số e của nguyên tử X là 9.
Câu 5: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là:
- A.
  6.
- B.
  10.
- C.
  18.
- D.
  32.
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là 6.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16. Nguyên tố X là
- A. nguyên tố kim loại.
- B. nguyên tố phi kim.
- C. nguyên tố khí hiếm.
- D. nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.
Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Câu 7: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4s. Viết cấu hình electron của nguyên tử A.
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².
Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
Câu 9: Thông hiểu
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 33,5.10^-27 kg.
- C. 183,6.10^-31 kg.
- D. 32,29.10^-19 kg.
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)
Câu 10: Thông hiểu
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{25}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{26}\mathrm{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là 12, 13, 14.
- B. Đây là 3 đồng vị.
- C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
- D. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối $\Rightarrow$ 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.
Câu 11: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có mức năng lượng là 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. kim loại và phi kim.
- B. phi kim và kim loại.
- C. kim loại và khí hiếm.
- D. khí hiếm và kim loại
- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.
- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 13: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt neutron là 1 hạt. Kí hiệu của A là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K .$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K .$
- C. ${}_{29}^{39}\mathrm K .$
- D. ${}_{20}^{38}\mathrm K .$
Gọi số proton, neutron, electron của A lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\;=\;58\\\mathrm n\;-\;\mathrm p\;=1\\\mathrm p\;=\;\mathrm e\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;19\\\mathrm n\;=\;20\\\mathrm e=19\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A là potassium (K).

Kí hiệu của A là ${}_{19}^{39}\mathrm K .$
Câu 15: Nhận biết
Khẳng đỉnh nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
- A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
- B. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
- C. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
- D. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
Câu 16: Nhận biết
Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}A;\; _{8}^{14}B$ .
- B. $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ .
- C. $_{20}^{40}R;\; _{21}^{41}Z$ .
- D. $_{9}^{19}T;\; _{10}^{19}M$ .
Nguyên tử $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron).
Câu 17: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 18: Nhận biết
Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?
- A. 1p, 2d.
- B. 2p, 3d.
- C. 2s, 4f.
- D. 1s, 2p.
Không có phân lớp 1p và 2d.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 20: Nhận biết
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ ) lần lượt là:
- A. 13 và 15.
- B. 13 và 14.
- C. 12 và 14.
- D. 13 và 13.
Số proton của nguyên tử aluminium là: P = 13.

Số neutron của nguyên tử aluminium là: N = A – P = 27 – 13 = 14.