Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ gồm electron.
Câu 2: Thông hiểu
Ion R³⁺ có 10 electron. Số hiệu của R là
- A. 10.
- B. 7.
- C. 13.
- D. 5.
Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.
Câu 3: Thông hiểu
Trong công nghiệp hàn kim loại, Argon được sử dụng như là môi trường khí trơ, phục vụ hàn kim loại khí trơ và hàn vonfram khí trơ. Nguyên tử Argon có số khối bằng 40 và 22. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử dự đoán Argon là:
- A.
  Kim loại.
- B.
  Phi kim.
- C.
  Khí hiếm.
- D.
  Cả kim loại lẫn phi kim.
Ta có

Số khối = Z + N => Z = A - N = 40 - 22 = 18

Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ nhận thấy Argon có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Từ đó có thể dự đoán Argon là nguyên tố khí hiếm
Câu 4: Nhận biết
Biết số neutron N, số hiệu của nguyên tử Z thì số khối A được tính theo công thức
- A. A = Z – N.
- B. A = N + Z.
- C. A = N – Z.
- D. A = P – Z.
A được tính theo công thức: A = N + Z.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử hầu như rỗng.
- B. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.
- C. Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lơn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng hạt nhân.
- D. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân.
Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.

Electron mang điện tích âm, nằm ở lớp vỏ.

Proton mang điện tích dương, nằm ở hạt nhân.

Neutron không mang điện, nằm ở hạt nhân
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ của R có 26 electron.
- B. Hạt nhân của R có 26 proton.
- C. Hạt nhân của R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.
Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26
Số hạt electron bằng số hạt proton $\Rightarrow$ hạt nhân của R có 26 proton.
Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.
Câu 7: Vận dụng
Một nguyên tử carbon có 6 proton, 6 electron và 6 neutron. Khối lượng nguyên tử carbon này theo đơn vị amu là
- A. 18 amu.
- B. 6 amu.
- C. 12 amu.
- D. 15 amu.
Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.
Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.
⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).
Câu 8: Thông hiểu
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. n².
- D. 2n².
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²
Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32
Câu 9: Nhận biết
Tổng số orbital trong lớp M là
- A. 25.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 16.
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO
Câu 10: Nhận biết
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây?
- A. 1,602.10^-19 kg.
- B. 1,6605.10^-27 kg.
- C. 9,102.10^-31 kg.
- D. 6,022.10^-23 kg.
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.
Câu 11: Nhận biết
Orbital nguyên tử là
- A.
  đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
- B.
  đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
- C.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
- D.
  quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 12: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 13: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là
- A. electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
- B. chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tố Og (oganesson) là một trong những nguyên tố mới nhất được tạo ra, có số thứ tự 118. Biết rằng các electron trong nguyên tử Og được phân bố trên 7 lớp electron. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Nguyên tử của nguyên tố Og có các lớp electron bên trong đã bão hòa, lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa.
- B. Tất cả các phân lớp d của nguyên tử nguyên tố Og đã bảo hòa electron.
- C. Nguyên tử của nguyên tố Og có ít nhất 3 phân lớp f đã bão hòa electron.
- D. Nguyên tử của nguyên tố Og có tối đa 14 electron s.
Số electron tối đa trên lớp thứ n là 2n²
$\Rightarrow$ Số electron tối đa trên lớp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt là 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.
Nếu nguyên tố có 118 electron và phân bố trên 7 lớp, vậy ít nhất có lớp electron ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.
Vậy các phân lớp 6d, 7d chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 3d, 4d, 5d có thể đã bão hòa).
Các phân lớp 6f, 7f chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 4f, 5f có thể đã bão hòa).
Các phân lớp 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s đã bão hòa electron.
Câu 15: Thông hiểu
Kim cương là một trong hai dạng thù hình được biết đến nhiều nhất của carbon, dạng còn lại đó là than chì. Kim cương có độ cứng cao và khả năng quang học cực tốt và chúng được ứng dụng trong các ngành công nghiệp và đặc biệt những kim cương chất lượng tốt nhất được sử dụng trong ngành kim hoàn với giá trị kinh tế rất cao. Nguyên tử của nguyên tố carbon có số hiệu nguyên tử là 6 và số khối là 12. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử carbon là
- A. 8.
- B. 18.
- C. 28.
- D. 38.
Số khối của carbon là 12 $\Rightarrow$ N + P = 12

Số hiệu nguyên tử là 6 $\Rightarrow$ P = E = 6

$\Rightarrow$ Tổng số hạt proton electron neutron trong nguyên tử carbon là:

N + P + E = 12 + 6 = 18
Câu 16: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 17: Thông hiểu
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^–27.
- B. 31,807.10^–27.
- C. 31,807.10^–24.
- D. 30,114.10^–24.
Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)
Câu 18: Vận dụng
Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là:
- A.
  ³⁶Cl.
- B.
  ³⁸Cl.
- C.
  ³⁹Cl.
- D.
  ³⁷Cl.
Gọi đồng vị còn lại của chlorine là ^ACl, chiếm: 100% - 77,5% = 22,5% (số nguyên tử).
→ Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.
$\overline{A} = \frac{35.77,5 +A.22,5}{100} = 35,45$
→ A = 37
→ Đồng vị còn lại là ³⁷Cl.
Câu 19: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 20: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại