Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.

 Các hình vẽ:

(1): AOs

(2): AOp_z

(3): AOp_x

(4): AOp_y

Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. 

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)

Nguyên tử là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron). 

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.

 Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6

(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron đúng.

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa đúng.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đúng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau sai vì:

Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện đúng.

Số phát biểu đúng là: 4

Nguyên tử có số neutron là N =  A – Z = 207 – 82 = 125

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118

Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

- Nguyên tử trung hòa về điện.

- Electron mang điện tích (-)   Khi nguyên tử mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Chlorine bằng:

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

Phân lớp s: có tối đa 2 electron

Phân lớp p: có tối đa 6 electron

Phân lớp d: có tối đa 10 electron

Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.