Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Lớp K gần hạt nhân nhất.

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Lớp N (n = 4) có n² = 4² = 16 AO.

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Orbital p có dạng số tám nổi.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Z và T đều có Z = 9 ⇒ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O – ¹⁶O; ¹⁶O – ¹⁷O; ¹⁶O – ¹⁸O; ¹⁷O – ¹⁷O; ¹⁷O – ¹⁸O; ¹⁸O – ¹⁸O; 

 Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu là: N = A – Z = 16 – 8 = 8

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

 Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron

Số e = số p = 56

Z = 56

Số khối:

A = Z + N

A = p + n = 56 + 82 = 138

Vậy kí hiệu của nguyên tử nguyên tố X là:

Do tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10

⇒ P + E + N = 10 hay 2Z + N = 10

⇒ N = 10 - 2Z (*)

Ta có:

Thay (*) vào ta có:

⇔ Z ≤ 10 −2Z ≤ 1,52Z

⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33

Vậy Z = 3, N = 4

Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A = Z + N = 3 + 4 = 7

Cu có Z = 29 ⇒ có 29 electron trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e ⇒ 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e 

⇒ Cấu hình e của Cu là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.

Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.

Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.

Dãy  gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14. 

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.