Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Số khối của carbon là 12 N + P = 12

Số hiệu nguyên tử là 6 P = E = 6

Tổng số hạt proton electron neutron trong nguyên tử carbon là:

N + P + E = 12 + 6 = 18

Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là 

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

Z = p = e = 17.

Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

 Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

 Số electron trong ion PO₄^3- là

15 + 4.8 + 3 = 50

Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất nên nó liên kết chặt chẽ với hạt nhân.

Số hiệu nguyên tử cho biết Số proton.

Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:

Không có phân lớp 1p và 2d. 

Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.

Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.

⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).