Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Gọi

Số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y;

Số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 :

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được:

Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là iron (Fe); Y là sulfur (S).

Công thức của hợp chất là FeS₂.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

m_{nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                  = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                  = 5,3573.10^-26 kg

 Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 3 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là s, p, d, f.

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).

Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim

X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim

Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

⇒ 2P_X + 3P_Y = 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X + N_X) - (P_Y + N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y + N_Y + 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃

 Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu là: N = A – Z = 16 – 8 = 8

Có 2 nhận định sai: (1) và (3)

(1) sai vì nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.

(3) sai vì những nguyên tử có 1e, 2e hoặc 3e lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

Vậy (2) và (4) là các nhận định đúng.

Nguyên tử F có điện tích hạt nhân Z = 9.

⇒ Số electron của F là 9.

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

Vậy số electron ở phân mức năng lượng cao nhất 2p là 5e.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

Phân lớp s: có tối đa 2 electron

Phân lớp p: có tối đa 6 electron

Phân lớp d: có tối đa 10 electron

Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.

 Có thể tạo ra các phân tử là: 

Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.