Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Mảnh copper có 2 mol Cu, biết Cu có hai đồng vị $_{29}^{63}Cu$ và $_{29}^{65}Cu$ với phần trăm tương ứng lần lượt là 75% và 25%. Khối lượng mảnh Cu là:
- A. 127 gam.
- B. 127,5 gam.
- C. 128 gam.
- D. 127,65 gam.
Ta có nguyên tử khối trung bình của copper là:

$\overline{A_{Cu}}=\frac{63.75+65.25}{100}=63,5$

Khối lượng mảnh Cu là:

m_Cu = 2.63,5 = 127 gam
Câu 2: Thông hiểu
Một nguyên tử có 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Nguyên tử có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.
Câu 3: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tố X có Z = 19. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A. K.
- B. L.
- C. M.
- D. N.
X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)
Câu 5: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là C?
- A. Calcium.
- B. Chlorine.
- C. Copper.
- D. Carbon.
Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.
Câu 7: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào sau đây?
- A. Mendeleep.
- B. Chatwick.
- C. Rutherfor.
- D. Thomson.
Nhà bác học Rutherfor.
Câu 8: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 10: Thông hiểu
Cho 4 nguyên tố: ${}_8^{16}\mathrm X$ , ${}_6^{16}\mathrm Y$ , ${}_9^{18}\mathrm Z$ , ${}_9^{19}\mathrm T$ . Phát biểu đúng là:
- A. Z với T là có cùng số khối.
- B. Có bốn nguyên tố hóa học.
- C. X và Y là 2 đồng vị của nhau.
- D. Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Z và T đều có Z = 9 ⇒ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tố X có Z = 11 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?
- A. Nguyên tố p.
- B. Nguyên tố f.
- C. Nguyên tố s.
- D. Nguyên tố d.
Nguyên tử có Z = 11 ⇒ Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp s nên thuộc nguyên tố s.
Câu 12: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.
Câu 13: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 14: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 15: Vận dụng
Biết rằng tổng số hạt (proton, neutron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Theo đề: 2p + n = 20
1,5 $\geq$ $\frac{\mathrm n}{\mathrm p}$ $\geq$ 1,0
$\Rightarrow$ 6,7 $\geq$ p_x $\geq$ 5,7
$\Rightarrow$ p_x = 6
Cấu hình electron: 1s²2s²2p² ⇒ Có 3 phân lớp electron.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học?
- A. Mg (Z = 12).
- B. Na (Z = 11).
- C. Cl (Z = 17).
- D. O (Z = 8).
Cấu hình e của các nguyên tử các nguyên tố:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ dễ nhường 2e

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ dễ nhường 1e

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ dễ nhận 1e

O: 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ dễ nhận 2e
Câu 17: Nhận biết
Lớp N là lớp thứ
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Lớp N là lớp thứ 4
Câu 18: Vận dụng
Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?
- A. Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.
- B. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
- C. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 818 lần khối lượng lớp vỏ.
- D. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.
- Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 1 amu. Là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

- Khối lượng hạt proton ≈ 1 amu; khối lượng hạt electron ≈ 0,00055 amu

⇒ Khối lượng hạt nhân nguyên tử lớn hơn khối lượng lớp vỏ là $\frac1{0,00055}$ ≈ 1818 lần

- Kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron trong hạt nhân. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{17}^{37}X.$
- B. $_{37}^{17}X.$
- C. $_{37}^{20}X.$
- D. $_{20}^{37}X.$
Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37

Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{37}X.$