Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Sắp xếp lại: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 21

Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.

Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.

Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95

⇒ 2Z + N = 95 (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25

⇒ 2Z - N = 25 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

Z = 30; N = 35

Số khối A = Z + N = 65

Số hạt mang điện 2Z = 60.

 Số khối A = số proton + số neutron = 11 + 12 = 23.

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Ta có: Z_M = (79 + 19 + 2.3):4 = 26

M là iron (Fe).

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

X và E là đồng vị của nhau (đều có Z = 17 và số neutron khác nhau).

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Tổng hạt = p + e + n = 40 => n = 40 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒p ≤ 40 – 2p ≤ 1,5p => 11,42 ≤ p ≤ 13,33

⇒ p = 12 hoặc p = 13

Với p = 12 ⇒ n = 16 ⇒ A = 28 (loại vì Si có A = 28 nhưng p = 14)

Với p = 13 ⇒ n = 14 => A = 27 (Al)

Ta có số điện tích hạt nhân = số p = 13

Vậy điện tích hạt nhân của X là +13

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52

2p + n = 52 (vì p = e)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện âm là 1 hạt

n - p = 1 (vì p = e)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

p = 17 và n = 18

Ta có p = e = 17

Cấu hình của nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

Cấu hình electron của ion Y^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 

Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.

Cấu hình e của các nguyên tử các nguyên tố:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² dễ nhường 2e

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹  dễ nhường 1e

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   dễ nhận 1e

O: 1s²2s²2p⁴ dễ nhận 2e

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.