Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
M²⁺ có số electron là 18, M có điện tích hạt nhân là:
- A.
  18.
- B.
  20.
- C.
  18⁺.
- D.
  20⁺.
M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+
Câu 2: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau đây

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.
Câu 4: Vận dụng
Cho phân tử X có công thức hóa học R₂O, biết tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 140 và tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Xác định công thức phân tử của R₂O là
- A. K₂O.
- B. Na₂O.
- C. Li₂O.
- D. Cs₂O.
Trong X có 2 nguyên tử R và 1 nguyên tử O.
Nguyên tử O có p_O= 8 và n_O= 8
Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức R₂O là 140 nên:
4p_R + 2n_R + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_R + 2n_R = 116 (1)
Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:
(4p_R + 2p_O) – ( 2n_R + n_O) = 44 hay 4p_R – 2n_R = 36 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) có p_R = 19 và n_R = 20.
Vậy R là K (potassium); X là K₂O.
Câu 5: Thông hiểu
Một nguyên tử có 4 electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
- A. 35.
- B. 25.
- C. 17.
- D. 7.
Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.
Câu 6: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử được cấu tạo như thế nào?
- A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba hạt cơ bản là electron, proton và neutron.
- B. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron.
- C. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt mang điện tích âm.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm.
Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).
Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.
Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.
Câu 8: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 9: Nhận biết
Orbital nguyên tử được kí hiệu là
- A. AO.
- B. SO.
- C. CO.
- D. AS.
Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO (Atomic Orbital).
Câu 10: Vận dụng
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố M là
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

$\Rightarrow$ p + e + n = 2p + n = 46 (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

$\Rightarrow$ p + e + 3 – n = 17

$\Rightarrow$ 2p – n = 14 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ p = e = 15 và n = 16

$\Rightarrow$ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 11: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt không mang điện là:
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.
Câu 12: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: ₁H, ₂H, ³⁵Cl, ³⁷Cl. Có thể tạo ra số phân tử hydorgen halide HCl là:
- A. 2.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 4.
Số phân tử HCl có thể tạo thành là:

2.2 = 4 (phân tử)
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 14: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 15: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là
- A. electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
- B. chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 16: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 17: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 18: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ , điều khẳng định nào sau đây đúng?
- A. Nguyên tử có 26 proton.
- B. Nguyên tử có số khối 65.
- C. Nguyên tử có 26 neutron.
- D. Nguyên tử khối là 30.
Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:
Số proton: 26
Số khối: 56:
Số neutron: 56 – 26 = 30
Nguyên tử khối: 56
Câu 19: Thông hiểu

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.
Câu 20: Nhận biết
Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là.
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!