Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Tổng hạt = p + e + n = 40 => n = 40 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒p ≤ 40 – 2p ≤ 1,5p => 11,42 ≤ p ≤ 13,33

⇒ p = 12 hoặc p = 13

Với p = 12 ⇒ n = 16 ⇒ A = 28 (loại vì Si có A = 28 nhưng p = 14)

Với p = 13 ⇒ n = 14 => A = 27 (Al)

Ta có số điện tích hạt nhân = số p = 13

Vậy điện tích hạt nhân của X là +13

 Các hình vẽ:

(1): AOs

(2): AOp_z

(3): AOp_x

(4): AOp_y

Số khối của carbon là 12 N + P = 12

Số hiệu nguyên tử là 6 P = E = 6

Tổng số hạt proton electron neutron trong nguyên tử carbon là:

N + P + E = 12 + 6 = 18

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

Nguyên tử nguyên tố M có

Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử M có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là 6.

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%).

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

Các orbital trong một phân lớp electron có cùng mức năng lượng.

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Theo bài ra ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80:

⇒ p + n + e – 2 = 80 ⇒ 2p + n = 82 (do số p = số e)                 (1)

Trong nguyên tử R hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt:

⇒ p + e – n = 22 ⇒ 2p – n = 22                                                 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:  

p = 26, n = 30

⇒ Số khối của R là A = 26 + 30 = 56.

Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g

Trong 5 gam electron có số hạt là:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.