Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:

A có số khối là 2 p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương

p_A = 1 (H)

B có số khối là 37 p_B + n_B = 37

Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B  2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B

14,8 ≤ p_B ≤ 18,5

Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)

C có số khối là 17 p_C + n_C = 37

Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C

6 ≤ p_C ≤ 8,5 p_C = 7 (N), 8 (O)

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Suy ra nguyên tử Y là phosphorus (P).

Ta có: Cấu hình của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là: 15.(1,602.10^-19) = +2,403.10^-18 C

- Y là phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 9 electron ở phân lớp p.

- Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử Y có 3 electron độc thân.

 Điện tích hạt nhân của nguyên tử là +12.

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

Từ cấu hình electron, có thể dự đoán tính chất theo quy tắc:

- Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.

- Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.

Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f

Orbital trên có hình số tám nổi và định hướng theo trục y nên là orbital p_y.

 Nếu xem nguyên tử như một quả cầu, trong đó các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân thì nguyên tử đó có đường kính khoảng 10^-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10^-14 m. Như vậy, đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.

m_{nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                  = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                  = 5,3573.10^-26 kg

Ta có 1u = 1,6605.10^-24 gam

m_Be = 9,012u = 9,012.1,6605.10^-24 gam = 14,964.10^-24 gam

m_O = 15,999u = 15,999.1,6605.10^-24 gam = 26,566.10^-24 gam

Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

Công thức tính nguyên tử khối trung bình: 

Nguyên tử là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron). 

Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.

Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.

Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.

 Số khối A = số proton + số neutron = 11 + 12 = 23.

Lớp thứ nhất có 1 phân lớp là 1s.

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Lớp thứ 4, 5, 6, 7 có 4 phân lớp là s, p, d và f.

⇒ Kí hiệu phân lớp không đúng là 2d.

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴