Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai

Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

 Ta thấy  và có cùng số proton và khác neutron 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là +11

Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:

Hạt electron mang điện tích (-)

Hạt proton mang điện tích (+)

Hạt neutron không mang điện

Số proton = số electron

Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).

Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"

Cấu hình e của M²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 9 = 27)

Vậy Z (M) = 27 + 2 = 29

Cấu hình của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ hay [Ar]3d¹⁰4s¹.

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa

- AO chứa electron độc thân: ↑

- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓

Cách phân bố đúng là:

Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34     

Vì p = e nên 2p + n = 34    (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:

Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.

Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56                                (1)

Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30            (2)

Từ (1) và (2): p = 26, n = 30

⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.