Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Orbital p có dạng số tám nổi.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

Từ cấu hình suy ra nguyên tố có 1 electron độc thân.

Cu có Z = 29 ⇒ có 29 electron trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e ⇒ 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e 

⇒ Cấu hình e của Cu là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó. 

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là 

Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.

Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 =  15,66. 10²³

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai

Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.

⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.

Khi phóng đại 1 nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần thì:

- Đường kính nguyên tử: 30 cm

- Đường kính hạt nhân: 0,003 cm

Vậy nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân số lần:

Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

⇒ Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron.

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

 Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron

Số e = số p = 56

Z = 56

Số khối:

A = Z + N

A = p + n = 56 + 82 = 138

Vậy kí hiệu của nguyên tử nguyên tố X là:

 Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.

Kí hiệu nguyên tử là ¹⁷₈O.