Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁴₇N.
- A. 7.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 14.
Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.
Câu 2: Thông hiểu
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10. X thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A. nguyên tố s.
- B. nguyên tố p.
- C. nguyên tố d.
- D. nguyên tố f.
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tố Bo có 2 đồng vị bền là ¹¹B (x₁ %) và ¹⁰B (x₂ %), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁ % là:
- A. 80%.
- B. 20%.
- C. 10,8%.
- D. 89,2%.
Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

$\overline{A_B}=\frac{11x_1+10x_2}{100}=10,8$ (1)

x₁ + x₂ = 100 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 5: Thông hiểu
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây đúng.
- A. ¹⁶₈O.
- B. ¹⁷₉O.
- C. ¹⁷₈O.
- D. ¹⁶₉O.
Kí hiệu nguyên tử là ¹⁷₈O.
Câu 6: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 7: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.
Câu 8: Thông hiểu
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹; Cr: [Ar]3d⁵4s¹; Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵; F: 1s²2s²2p⁵; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s trong các nguyên tố trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.
Câu 9: Vận dụng
Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 6.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron $\Rightarrow$ đúng.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa $\Rightarrow$ đúng.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ đúng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau $\Rightarrow$ sai vì:
Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện $\Rightarrow$ đúng.
Số phát biểu đúng là: 4
Câu 10: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 11: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Cho nguyên tử khối trùng với số khối. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là
- A. 50%.
- B. 27%.
- C. 73%.
- D. 54%.
Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x, y.

⇒ x + y = 100% (1)

Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54:

$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{\mathrm x.63+\mathrm y.65}{100}=63,54\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)\;$

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 73, y = 27.

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%.
Câu 12: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau

(1) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

(2) Có những nguyên tử không chứa neutron nào.

(3) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào.

(4) Điện tích của proton và neutron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

(5) Trong nguyên tử, số hạt proton luôn bằng số hạt electron.

Số phát biểu sai:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu (3) và (4) sai

(3) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào.

Các nguyên tử đều có proton

(4) Điện tích của proton và neutron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

Neutron không mang điện tích
Câu 14: Nhận biết
Orbital nguyên tử là gì?
- A. Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử.
- B. Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
- C. Là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất.
- D. Là vùng chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tố X có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là
- A.
  9.
- B.
  15.
- C.
  14.
- D.
  17.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron
Câu 16: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z= 16) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 17: Nhận biết
Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?
- A. 14 electron.
- B. 6 electtron.
- C. 2 electron.
- D. 10 electron.
Phân lớp s có tối đa 2 electron.

Phân lớp p có tối đa 6 electron.

Phân lớp d có tối đa 10 electron.

Phân lớp f có tối đa 14 electron.
Câu 18: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là H?
- A. Nitrogen.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Carbon.
Nguyên tố hydrogen có kí hiệu là H.

Câu 20: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại