Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO hình cầu, còn gọi là AO s;
AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).
Câu 2: Thông hiểu

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Đáp án là:

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
Câu 3: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Câu 4: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron lần lượt chiếm các mức năng lượng.
- A. lần lượt từ cao đến thấp.
- B. lần lượt từ thấp đến cao.
- C. bất kì không theo thứ tự.
- D. từ mức thứ hai trở đi.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
Câu 5: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 6: Nhận biết
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 3 trong vỏ nguyên tử là
- A. 16.
- B. 18.
- C. 32.
- D. 50.
Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n²= 2.3²= 18
Câu 7: Thông hiểu
Cho 4 nguyên tố: ${}_8^{16}\mathrm X$ , ${}_6^{16}\mathrm Y$ , ${}_9^{18}\mathrm Z$ , ${}_9^{19}\mathrm T$ . Phát biểu đúng là:
- A. Z với T là có cùng số khối.
- B. Có bốn nguyên tố hóa học.
- C. X và Y là 2 đồng vị của nhau.
- D. Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Z và T đều có Z = 9 ⇒ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 8: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 9: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt neutron.
Vì trong nguyên tử:
Neutron không mang điện
Proton mang điện tích dương
Electron mang điện tích âm
Mà số proton = số electron.
⇒ Nguyên tử trung hòa về điện
Câu 11: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 12: Thông hiểu
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là
- A.
  32.
- B.
  18.
- C.
  9.
- D.
  16.
Lớp M là lớp thứ 3
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d
Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e
⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18
Câu 13: Thông hiểu
Magnesium có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
- A. 6.
- B. 9.
- C. 12.
- D. 10.
Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

$\Rightarrow$ Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau
Câu 14: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. –1,602.10^–24 C.
- B. –1,602.10^–19 C.
- C. +1,602.10^–19 C.
- D. +1,602.10^–31 C.
Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử carbon có 6 proton, 6 neutron và 6 electron. Số nguyên tử carbon có trong cục than ứng với 24 gam carbon là
- A. 1806.10²¹.
- B. 1204.10²³.
- C. 2408.10²¹.
- D. 1204.10²¹.
A_C = 6 + 6 = 12

Trong 24 gam C có: ${\mathrm n}_{\mathrm C}=\frac{24}{12}=2\;(\mathrm{mol})$

⇒ Số nguyên tử carbon có trong cục than là: 2.6,02.10²³ = 1204.10²³ (nguyên tử).
Câu 16: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 50%. Số electron có trong nguyên tử X là:
- A. 13.
- B. 9.
- C. 27.
- D. 24.
Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:
$n=36.\frac{50\%}{100\%}=18\;(hạt)$
Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36
⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).
Vậy số hạt electron là 9 hạt.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?
- A.
  Ca (Z= 20).
- B.
  K (Z= 19).
- C.
  Mg (Z= 12).
- D.
  Na (Z= 11).
Tổng số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Z

Vậy nguyên tố đó là K có số hiệu nguyên tử là 19.
Câu 18: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 19: Thông hiểu
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của X là
- A. 16.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 14.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14
Câu 20: Nhận biết
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
- A.
  Hình tròn.
- B.
  Hình vuông.
- C.
  Không xác định.
- D.
  Hình zich – zắc.
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn