Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Orbital nguyên tử (AO) là
- A.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- B.
  khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- C.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
- D.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 2: Vận dụng
Hạt nhân nguyên tử M có 17 proton, 18 notron. Cấu hình electron của ion M^- là :
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 3: Vận dụng
Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:
- A. 93%.
- B. 7%.
- C. 78%.
- D. 22%.
Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%
⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%
$\overline{A_{Li}}=\frac{7x+6(100-x)}{100}=6,93\\\Rightarrow\;x=93$
Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là 93%.
Câu 4: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}X$ ; $_{7}^{14}Y$ ; $_{8}^{14}{Z.}$
- B.
  $_{9}^{19}X$ ; $_{10}^{19}Y$ ; $_{10}^{20}Z$ .
- C.
  $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$
- D.
  $_{18}^{40}X$ ; $_{19}^{40}Y$ ; $_{20}^{40}{Z.}$
Dãy $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 5: Vận dụng
Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành xây dựng, ngành điện, hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân nguyên tử aluminium có điện tích bằng +13 và số khối là 27. Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là
- A. 13, 14, 14.
- B. 13, 13, 14.
- C. 13, 14, 13.
- D. 14, 13, 14.
Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.
$\Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13
- Số khối = số proton + số neutron
$\Rightarrow$ 27 = 13 + số neutron
$\Rightarrow$ Số neutron = 27 - 13 = 14
Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.
Câu 6: Thông hiểu
Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là.
- A.
  $_{17}^{37}{Cl.}$
- B.
  $_{17}^{35}{Cl.}$
- C.
  $_{37}^{17}{Cl.}$
- D.
  $_{35}^{17}{Cl.}$
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là $_{Z}^{A}{X.}$ với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là $_{17}^{37}{Cl.}$
Câu 7: Thông hiểu
Trong công nghiệp hàn kim loại, Argon được sử dụng như là môi trường khí trơ, phục vụ hàn kim loại khí trơ và hàn vonfram khí trơ. Nguyên tử Argon có số khối bằng 40 và 22. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử dự đoán Argon là:
- A.
  Kim loại.
- B.
  Phi kim.
- C.
  Khí hiếm.
- D.
  Cả kim loại lẫn phi kim.
Ta có

Số khối = Z + N => Z = A - N = 40 - 22 = 18

Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ nhận thấy Argon có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Từ đó có thể dự đoán Argon là nguyên tố khí hiếm
Câu 8: Nhận biết
Hạt nào sau đâu mang điện tích âm?
- A. Electron.
- B. Proton.
- C. Neutron.
- D. Electron và proton.
Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là electron.
Hạt mang điện tích dương là proton.
Hạt không mang điện là neutron.
Câu 9: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 10: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tố X có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là
- A.
  9.
- B.
  15.
- C.
  14.
- D.
  17.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron
Câu 12: Vận dụng cao
Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Số khối của X là
- A. 27.
- B. 35.
- C. 37.
- D. 31.
Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:
(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_X + N_X) = 196 (1)
Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:
2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;=\;64\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;68\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)\end{array}ight.$
Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
$\Rightarrow$ A_X – A_M = 8 $\Rightarrow$ Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8 (5)
Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:
2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16 (6)
Từ (5) và (6):
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(7)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm N}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(8)\end{array}ight.$
Từ (3) và (7) $\Rightarrow$ Z_X = 17 và Z_M = 13
Từ (4) và (8) $\Rightarrow$ N_X = 18 và N_M= 14
$\Rightarrow$ Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35
Câu 13: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Biết rằng một loại nguyên tử đồng (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a) Nguyên tử đồng có 29 electron. Đúng || Sai
b) Hạt nhân nguyên tử đồng trên có tổng số hạt là 63. Đúng || Sai
c) Ion Cu⁺ có 28 electron. Đúng || Sai
d) Ion Cu⁺ có 35 neutron. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Biết rằng một loại nguyên tử đồng (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a) Nguyên tử đồng có 29 electron. Đúng || Sai
b) Hạt nhân nguyên tử đồng trên có tổng số hạt là 63. Đúng || Sai
c) Ion Cu⁺ có 28 electron. Đúng || Sai
d) Ion Cu⁺ có 35 neutron. Sai || Đúng

a) đúng vì nguyên tử đồng có số electron = số proton = 29.
b) đúng vì số hạt trong hạt nhân nguyên tử đồng = 29 + 34 = 63.
c) đúng vì Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺. Số electron của Cu+ = 29 – 1 = 28.
d) sai vì số neutron của ion Cu⁺ là 34 neutron.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây được biểu diễn cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital:
- A. Phosphorus.
- B. Aluminium.
- C. Sodium.
- D. Magnesium.
Từ cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital ta thấy mỗi electron biểu diễn bằng một mũi Vậy nguyên tử cần tìm là Magnesium.
Câu 15: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 16: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau đây

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.
Câu 18: Nhận biết
Nếu xem nguyên tử như một quả cầu thì khẳng định nào dưới đây là đúng?
- A. Đường kính nguyên tử gần bằng đường kính của hạt nhân.
- B. Đường kính của nguyên tử gấp 10 lần đường kính của hạt nhân.
- C. Đường kính của nguyên tử gấp 4 lần đường kính của hạt nhân.
- D. Đường kính của nguyên tử gấp 10 000 lần đường kính của hạt nhân.
Nếu xem nguyên tử như một quả cầu, trong đó các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân thì nguyên tử đó có đường kính khoảng 10^-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10^-14 m. Như vậy, đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.
Câu 19: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 20: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.

51 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!