Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.

 m_S = m_E + m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam

Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.

Công thức phân tử của nước là H₂O.

Có 3 cách ghép 2 đồng vị của hydrogen để tạo H₂ (đó là 2 đồng vị ¹H, 2 đồng vị ²H, 1 đồng vị ¹H và 1 đồng vị ²H).

Với mỗi phân tử H₂ tạo thành lại có 3 cách ghép với 1 đồng vị của O để tạo 1 nước.

Vậy tạo được 3 + 3 + 3 = 9 loại phân tử nước.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron

⇒ Z = 75,

A = 75+ 110=185.

Kí hiệu .

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen.

Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chính là neutron chiếm 33,33%

⇒ n = (1)

Tổng số hạt là 21: 

⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Theo bài ra ta có: 

Cấu hình nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

3s < 3p < 4s < 3d.

Ta có:

                   (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106                                                      (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30                                                         (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20

Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:

Hạt electron mang điện tích (-)

Hạt proton mang điện tích (+)

Hạt neutron không mang điện

Số proton = số electron

Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).

Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"

 Phát biểu (3) và (4) sai

(3) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào.

Các nguyên tử đều có proton

(4) Điện tích của proton và neutron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

Neutron không mang điện tích

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Mỗi orbital nguyên tử được biểu diễn bằng một ô vuông.

Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là