Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có mức năng lượng là 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. kim loại và phi kim.
- B. phi kim và kim loại.
- C. kim loại và khí hiếm.
- D. khí hiếm và kim loại
- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.
- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là
- A. tập hợp những nguyên tố có cùng số khối.
- B. tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- C. tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron.
- D. tập hợp những nguyên tử có cùng số electron và neutron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 3: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Carbon có hai đồng vị là: ${}_8^{12}\mathrm C$ , ${}_8^{13}\mathrm C$ . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí carbon dioxide được tạo thành?
- A. 6.
- B. 12.
- C. 9.
- D. 16.
Mỗi phân tử khí CO₂ có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Để chọn ra 2 trong 3 nguyên tử thì có 6 cách chọn, để chọn ra 1 trong số 2 nguyên tử C thì có 2 cách chọn.

Vậy số phân tử CO₂ được tạo thành từ các đồng vị của C và O là 6.2 = 12.
Câu 4: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
- A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì
Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d.
Câu 5: Nhận biết
Điện tích của neutron là
- A. –1,602.10^–19 C.
- B. +1,602.10^–19 C.
- C. +1,602.10^–31 C.
- D. 0 C.
Neutron là hạt không mang điện tích.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử Cl có 17 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử Cl có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Cl có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 7: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có hai loại hạt cơ bản là proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron.

(3) Số khối (A) có thể có giá trị lẻ.

(4) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Số phát biểu sai là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  2.
(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).
Câu 9: Vận dụng
Một kim loại M có số khối A = 54. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử M là 80. Kim loại M là
- A. Cr.
- B. Mn.
- C. Fe.
- D. Al.
Số khối A = Z + N = 54 (1)
Tổng số hạt cơ bản của M là 80
$\Rightarrow$ P + E + N = 80 hay 2Z + N = 80 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\Rightarrow$ Z = 26 và N = 28
Có Z = 26 $\Rightarrow$ kim loại M là Fe
Câu 10: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
- A.
  Electron.
- B.
  Proton và neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

Vỏ nguyên tử chứa hạt electron

Hạt nhân gồm: Proton và neutron
Câu 12: Vận dụng
Chromium có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³ và khối lượng nguyên tử của Cr là 51,99. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của chromium là
- A. 0,125 nm.
- B. 0,155 nm.
- C. 0,134 nm.
- D. 0,165 nm.
Thể tích của 1 mol nguyên tử Chromium là

$\mathrm V\;=\;\frac{52}{72}=7,22\;\mathrm{cm}^3=7,22.10^{-6}(\mathrm m^3 )$

Thể tích thực của 1 nguyên tử Chromium là:

$\mathrm V\;=\frac{7,22.10^{-6}.0,68}{6,022.10^{23}}=8,6.10^{-30\;}(\mathrm m^3)$

$\mathrm V\;=\frac43\mathrm{πr}^3\Rightarrow\mathrm r=0,125.10^{-9}\mathrm m=0,125\;\mathrm{nm}$
Câu 13: Nhận biết
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 3 trong vỏ nguyên tử là
- A. 16.
- B. 18.
- C. 32.
- D. 50.
Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n²= 2.3²= 18
Câu 14: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron
Câu 15: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³
Câu 16: Thông hiểu
Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
$\Rightarrow$ Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:
Câu 17: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 18: Thông hiểu
Ion R³⁺ có 10 electron. Số hiệu của R là
- A. 10.
- B. 7.
- C. 13.
- D. 5.
Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân.
- B. Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử.
- C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hầu hết các hạt proton, electron, neutron.
Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.
Câu 20: Nhận biết
Trong nguyên tử ${}_{17}^{37}Cl$ có số neutron là?
- A.
  17.
- B.
  37.
- C.
  20.
- D.
  54.
Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)
N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$