Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

n_Cu = = 0,1 (mol)

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là x%.

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là (100 − x)%

Ta có:

Số mol đồng vị ⁶⁵Cu có trong 6,354 gam đồng là: 0,1.27% = 0,027 (mol).

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.

 Phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

Lớp thứ 4 có phân lớp f nên có nhiều nhất 32 electron

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 5.2 = 10 electron.

Vậy nhận định đúng là: Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp

Vì trong nguyên tử số electron bằng số proton nên trong nguyên tử O, số electron là 8 hạt.

Tổng số hạt electron, proton và neutron trong một nguyên tử O là: 8 + 8 + 8 = 24 (hạt).

Tổng số hạt electron, proton và neutron trong một nguyên tử H là: 1 + 1 = 2 (hạt)

Một phân tử nước có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron, proton và neutron trong một phân tử nước (H₂O) là: 2.2 + 24 = 28 (hạt).

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.

Cấu hình electron của nguyên tử Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (hay [Ar]3d⁶4s²).

⇒ Nguyên tử Fe có thể nhường 3 electron để tạo cation Fe³⁺.

Fe ⟶ Fe³⁺ + 3e

⇒ Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Viết gọn: [Ar]3d⁵.

Theo bài ra ta có: 

Cấu hình nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37 

Kí hiệu nguyên tử của X là: