Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Một nguyên tử X gồm 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K.$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
- C. ${}_{20}^{40}\mathrm K.$
- D. ${}_{20}^{39}\mathrm K.$
A = P + N = 19 + 20 = 39

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
Câu 2: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
- A.
  Số hạt proton.
- B.
  Số hạt electron.
- C.
  Số điện tích dương.
- D.
  Số hạt neutron.
Z không bằng số hạt neutron
Câu 3: Thông hiểu
Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?
- A. 13.
- B. 15.
- C. 27.
- D. 14.
Số hạt mang điện dương là proton: p = 13.

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.
Câu 4: Vận dụng
Nguyên tử Mg có ba đồng vị²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau 78,6%; 10,1%; 11,3%. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là:
- A. 389 và 56.
- B. 56 và 389.
- C. 495 và 46.
- D. 56 và 495.
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:
Số nguyên tử ²⁴Mg
$\frac{50\;}{10,1\;}.78,6=389\;\;nguyên\;tử$
Số nguyên tử ²⁶ Mg
$\frac{50\hspace{0.278em}}{10,1\hspace{0.278em}}.11,3=56\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}nguy\operatorname ên\hspace{0.278em}t\operatorname ử$
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- C.
  Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- D.
  Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).
Câu 6: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là
- A. 10.
- B. 6.
- C. 8.
- D. 14.
Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp s có 1 AO → Số electron tối đa trong phân lớp s là: 1×2 = 2.

Phân lớp p có 3 AO → Số electron tối đa trong phân lớp p là: 3×2 = 6.

Phân lớp d có 5 AO → Số electron tối đa trong phân lớp d là: 5×2 = 10.

Phân lớp f có 7 AO →Số electron tối đa trong phân lớp f là: 7×2 = 14.
Câu 7: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 8: Thông hiểu
Trong phân tử H₂SO₄ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là: (Cho $_{1}^{1}H;\: _{16}^{32}S\: ; _{8}^{16}O$ )
- A. 52 hạt.
- B. 53 hạt.
- C. 54 hạt.
- D. 51 hạt.
Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52
Câu 9: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 10: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 11: Thông hiểu
Một nguyên tử có 4 electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
- A. 35.
- B. 25.
- C. 17.
- D. 7.
Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.
Câu 12: Nhận biết
Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo
- A. mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr.
- B. mô hình hiện đại.
- C. mô hình nguyên tử của A.Sommerfeld.
- D. mô hình nguyên tử của Bohr.
Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr.
Câu 13: Vận dụng

Nguyên tử fluorine ${}_9^{19}\mathrm F$ . Tính khối lượng của nguyên tử fluorine theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p≈ m_n ≈ 1 amu).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử fluorine ${}_9^{19}\mathrm F$ . Tính khối lượng của nguyên tử fluorine theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p≈ m_n ≈ 1 amu).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

m_F = m_e + m_p + m_n = 9.0,00055 + 9.1 + 10.1 ≈ 19,00495 ≈ 19 amu.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
- A. 2 : 5.
- B. 7 : 2.
- C. 5 : 2.
- D. 2 : 7.
Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n² (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 – 2 = 5 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2² = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là:

5 : 2.
Câu 15: Vận dụng
Biết rằng tổng số hạt (proton, neutron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Theo đề: 2p + n = 20
1,5 $\geq$ $\frac{\mathrm n}{\mathrm p}$ $\geq$ 1,0
$\Rightarrow$ 6,7 $\geq$ p_x $\geq$ 5,7
$\Rightarrow$ p_x = 6
Cấu hình electron: 1s²2s²2p² ⇒ Có 3 phân lớp electron.
Câu 16: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

(1) sai. Hầu hết các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) sai. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân.
(3) đúng.
(4) đúng.
Câu 17: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 18: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 19: Thông hiểu
Lớp L có số phân lớp electron bằng
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p
Câu 20: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!