Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở
- A. bên ngoài các orbital nguyên tử.
- B. trong các orbital nguyên tử.
- C. bên trong hạt nhân nguyên tử.
- D. bất kì vị trí nào trong không gian.
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).
Câu 2: Thông hiểu
Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử sulfur (gồm 16 proton, 16 notron, 16 electron) là
- A. 5,7735.10^-26 kg.
- B. 7,3573.10^-26 kg.
- C. 5,3573.10^-26 kg.
- D. 3,3573.10^-26 kg.
m_{nguyên tử} = Z.m_p+ N.m_n + Z.m_e
= 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31
= 5,3573.10^-26 kg
Câu 3: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 4: Nhận biết
Orbital nguyên tử (AO) là
- A.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- B.
  khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- C.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
- D.
  khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử helium có 2 proton, 2 neutron và 2 electron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử helium?
- A.
  2,72%.
- B.
  0,272%.
- C.
  0,0272%.
- D.
  0,0227%.
Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

$\% {m_e} = \frac{{0,00055.2}}{{2 + 2 + 0,00055.2}}.100\% \approx 0,0272\% .$
Câu 6: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào sau đây về các đồng vị là chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Câu 8: Nhận biết
Lớp electron thứ 2 có bao nhiêu phân lớp:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Lớp thứ 2 có 2 phân lớp 2s và 2p
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 6 hạt

Cho các phát biểu sau:

(1) Điện tích hạt nhân của X là 13.

(2) Số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 15.

(3) Ion X³⁺ có 10 electron.

(4) Ion Y^2- có 16 electron.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 6:

Z_Y = (13 + 13):2 = 16.

Nên (1), (3) đúng

(2) sai vì số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 16

(4) sai vì Y^2- có 18 electron
Câu 10: Thông hiểu
Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:
Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.
Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.
Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.
Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:
- A. X và Y;
- B. Y và Z;
- C. X và Z;
- D. X, Y và Z.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.
Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?
- A. 13.
- B. 15.
- C. 27.
- D. 14.
Số hạt mang điện dương là proton: p = 13.

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A. X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B. Số hạt mang điện của X là 65.
- C. X có 35 hạt không mang điện.
- D. Số khối của X là 65.
Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60
Câu 13: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện nên:
- A.
  số electron = số neutron.
- B.
  số electron = số proton.
- C.
  số neutron = số proton.
- D.
  số electron = số proton = số neutron.
Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton
Câu 15: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 16: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 18: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tố Bo có 2 đồng vị bền là ¹¹B (x₁ %) và ¹⁰B (x₂ %), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁ % là:
- A. 80%.
- B. 20%.
- C. 10,8%.
- D. 89,2%.
Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

$\overline{A_B}=\frac{11x_1+10x_2}{100}=10,8$ (1)

x₁ + x₂ = 100 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20
Câu 20: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
- A. Số lớp electron.
- B. Số proton.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hoá trị.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại