Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.

Xét nguyên tử nguyên tố A:

+ Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

+ Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

Kim cương và than chì đều được tạo nên từ cùng một nguyên tố hóa học do hạt nhân đều có 6 proton.

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18.

Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19 C.

⇒ Số electron = ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.

Nguyên tố hydrogen có kí hiệu là H.

Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f

Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹

Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10

Tương ứng với các cấu hình electron:

[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹

Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z 

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Điện tích của electron được quy ước là −1.

Từ cấu hình electron, có thể dự đoán tính chất theo quy tắc:

- Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.

- Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron