Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A.
  K.
- B.
  L.
- C.
  M.
- D.
  N.
Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là
- A. 0.
- B. -11.
- C. +11.
- D. +22.
Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là +11
Câu 3: Thông hiểu
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 4.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.
⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.
Câu 4: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 5: Thông hiểu
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹; Cr: [Ar]3d⁵4s¹; Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵; F: 1s²2s²2p⁵; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s trong các nguyên tố trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.
Câu 6: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 7: Thông hiểu
Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?
- A. S²⁻.
- B. Mg²⁺.
- C. Ca⁺.
- D. K⁺.
Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶
Câu 8: Thông hiểu
Cho S (sulfur) có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng theo AO nào của nguyên tử S là đúng
- A.
- B.
- C.
- D.
S có số hiệu nguyên tử là 16 $\Rightarrow$ Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là C?
- A. Calcium.
- B. Chlorine.
- C. Copper.
- D. Carbon.
Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.
Câu 10: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

(1) sai. Hầu hết các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) sai. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân.
(3) đúng.
(4) đúng.
Câu 11: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử oxygen (Z = 8)?
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p².
- D. 1s²2s²2p⁴.
Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.
- C.
  Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.
- D.
  Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.
Câu 13: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: $_{1}^{1}H;\: _{1}^{2}H\: ; _{17}^{35}Cl ; \: _{17}^{37}Cl$ . Có thể tạo ra số phân tử hydrochloric HCl là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 6.
Có thể tạo ra các phân tử là:

$_{1}^{1}H _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{37}Cl ; \: _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl$
Câu 14: Vận dụng
Hạt nhân của ion X có điện tích là 30,45.10^-19 C (biết điện tích của 1 proton là 1,602.10^-19). Vậy nguyên tử đó là
- A. Ca.
- B. K.
- C. Ar.
- D. Cl.
Hạt nhân của ion X có điện tích là 30,45.10^-19 C
$\Rightarrow {\mathrm Z}_{\mathrm X}=\frac{30,45.10^{-19}}{1,602.10^{-19}}=19$
$\Rightarrow$ X là K.
Câu 15: Nhận biết
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
- A.
  Hình tròn.
- B.
  Hình vuông.
- C.
  Không xác định.
- D.
  Hình zich – zắc.
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn
Câu 16: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 17: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. năng lượng.
- B. khối lượng.
- C. kích thước.
- D. thể tích.
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 18: Nhận biết
Thông tin nào sau đây đúng về ²⁰⁶₈₂Pb?
- A.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.
- B.
  Số proton và neutron là 82.
- C.
  Số neutron là 124.
- D.
  Số khối là 206.
Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Cu có 2 đồng vị: ${}_{29}^{63}Cu$ và ${}_{29}^{65}Cu$ . Phần trăm khối lượng của ${}_{29}^{63}Cu$ trong Cu₂O là?
- A.
  64,29%.
- B.
  65,33%.
- C.
  32,14%.
- D.
  65,34%.
Gọi % của 2 đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ và ${}_{29}^{65}Cu$ lần lượt là x% và y%

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x + y = 100\\ \frac{{63.x + 65.y}}{{100}} = 63,54 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 73\% \\ y = 27\% \end{array} ight.$

Trong 1 mol Cu₂O thì số mol của Cu là 2 mol

⇒ số mol của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ là: 2.0,73 = 1,46 mol

⇒ % Khối lượng của ${}_{29}^{63}Cu$ trong Cu₂O là $\frac{{1,46.63}}{{2.63,54 + 16}}.100\% = 64,29\%$
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.