Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C. Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D. Nguyên tử trung hoà điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.
Câu 2: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 3: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.
Câu 4: Nhận biết
Đặc điểm nào của electron là đúng
- A. mang điện tích dương và có khối lượng.
- B. mang điện tích âm và có khối lượng.
- C. không mang điện và có khối lượng.
- D. mang điện tích âm và không có khối lượng.
Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Câu 5: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 40, trong đó tỉ lệ giữa hai loại hạt trong hạt nhân là 14/13. Số hạt proton của X là
- A. 14.
- B. 27.
- C. 13.
- D. 40.
Gọi số proton, electron và neutrong trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là P, N, E.
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm P+\mathrm N+\mathrm E=40\\\frac{\mathrm N}{\mathrm P}=\frac{14}{13}\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm P\;+\;\mathrm N\;=\;40\\13\mathrm N-14\mathrm P=0\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm N=14\\\mathrm P=13\end{array}ight.$
Vậy số hạt proton của X là 13.
Câu 8: Thông hiểu
Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Các phân tử O₂ tương ứng là: ¹⁶O¹⁶O, ¹⁶O¹⁷O, ¹⁷O¹⁷O.

⇒ Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là 3.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau
(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.
(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.
(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.
(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n².
(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.
Số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.
Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.
Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 10: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là
- A. s, p, d, f.
- B. s, p, f, d.
- C. s, d, p, f.
- D. f, d, p, s.
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là s, p, d, f.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Số khối của nguyên tử phosphorus là
- A. 46.
- B. 15.
- C. 16.
- D. 31.
Số khối của nguyên tử phosphorus là: A = N + P = 15 + 16 = 31
Câu 12: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả
- A. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- B. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số orbital chứa electron là:
- A. 9.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 11.
X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

$\Rightarrow$ X có số orbital chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- B. Nguyên tử có cấu tạo rỗng và có số proton bằng số electron.
- C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.
- D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 15: Nhận biết
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?
- A.
  $_{9}^{16}{O.}$
- B.
  $_{9}^{17}{O.}$
- C.
  $_{8}^{16}{O.}$
- D.
  $_{8}^{17}{O.}$
Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: $\ _{8}^{17}{O.}$
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tử F có Z = 9. Số electron độc thân trong nguyên tử F là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của F là:
1s²2s²2p⁵
Cấu hình theo ô orbital của F là:
Như vậy nguyên tử F có 1 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 17: Nhận biết
M²⁺ có số electron là 18, M có điện tích hạt nhân là:
- A.
  18.
- B.
  20.
- C.
  18⁺.
- D.
  20⁺.
M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+
Câu 18: Thông hiểu
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 33,5.10^-27 kg.
- C. 183,6.10^-31 kg.
- D. 32,29.10^-19 kg.
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)

Câu 19: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 20: Nhận biết
Kí hiệu 1s² cho biết
- A. phân lớp 2s có 1 AO.
- B. phân lớp 1s có 2 electron.
- C. phân lớp 2s có 1 electron.
- D. phân lớp 1s có 2 AO.
Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại