Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C.
  Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D.
  Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai
Câu 2: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở
- A. bên ngoài các orbital nguyên tử.
- B. trong các orbital nguyên tử.
- C. bên trong hạt nhân nguyên tử.
- D. bất kì vị trí nào trong không gian.
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).
Câu 3: Nhận biết
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố, nguyên tố thuộc kim loại là:
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại
Câu 4: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 5: Thông hiểu
Khối lượng của nguyên tử magnesium 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của nguyên tử magnesium theo amu là:
- A. 23,99.
- B. 23,89.
- C. 23,89.10^-51.
- D. 23,99.10^-51.
1 amu = 1,66.10^-27 kg
Khối lượng của magnesium theo amu là:
$\frac{39,8271.10^{-27}kg }{1,66.10^{-27} kg} =23,99$
Câu 6: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 7: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định số khối X.
- A. 21.
- B. 22.
- C. 23.
- D. 24.
Nguyên tử có tổng số hạt là 34.

⇒ p + n + e = 34

Mà số p = số e

⇒ 2p + n = 34 (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện.

⇒2p = 1,8333n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p = 11, n = 12

⇒ Số khối A = 11 + 12 = 23
Câu 8: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 9: Thông hiểu
Trong nguyên tử sodium (Na), số hạt mang điện tích dương là 11, số hạt không mang điện là 12. Số hạt electron trong nguyên tử sodium là bao nhiêu?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 23.
Số hạt mang điện tích dương là P = 11, mà trong nguyên tử P = E ⇒ số hạt electron trong nguyên tử sodium là 11.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:
(1) 1s²2s²2p⁵
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Các nguyên tố kim loại là:
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Câu 11: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A. Số proton và số electron.
- B. Số khối A và số neutron.
- C. Số proton và điện tích hạt nhân.
- D. Số khối A và điện tích hạt nhân.
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
Câu 13: Vận dụng
Ion R^2- có cấu hình e của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là:
- A. [Ne]2p⁶3s².
- B. [Ne]2p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴.
Ta có:

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.
Câu 14: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 15: Nhận biết
Nội dung nào sau đây không đúng?
- A. Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
- B. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều.
- C. Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân cực đại.
- D. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều
Câu 16: Thông hiểu
Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||
Đáp án là:

Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||

Có số neutron bằng: 65 - 29 = 36

Có số neutron bằng: 63 - 29 = 34

Có số neutron bằng: 40 - 19 = 21

Có số neutron bằng: 32 - 15 = 17.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 34; hiệu số hạt neutron và electron bằng 1. Vậy số proton và neutron của R lần lượt là:
- A. 12,11.
- B. 11,12.
- C. 12,13.
- D. 13,12.
Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\;\\\mathrm p\;+\;\mathrm e\;+\;\mathrm n\;=34\\\mathrm n-\mathrm e=\;1\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=11\\\mathrm e\;=\;11\\\mathrm n\;=\;12\\\end{array}ight.$
Câu 18: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
- B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.
- C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.
- D. Trong nguyên tử, các hạt, p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.
Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau:
- A. ¹⁴₇N và ¹⁵₇N.
- B. ¹⁴₇N và ¹⁶₈O.
- C. ⁶³₂₉Cu và ³⁹₁₉K.
- D. ⁴⁰₁₉K và ⁴⁰₁₈Ar.
¹⁴₇N và ¹⁵₇N là đồng vị của nhau do có cùng số proton và khác số neutron.
Câu 20: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là bao nhiêu?
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.
Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.

49 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!