Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:
(1) 1s²2s²2p⁵
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Các nguyên tố kim loại là:
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Câu 2: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 3: Thông hiểu
Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là.
- A.
  $_{17}^{37}{Cl.}$
- B.
  $_{17}^{35}{Cl.}$
- C.
  $_{37}^{17}{Cl.}$
- D.
  $_{35}^{17}{Cl.}$
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là $_{Z}^{A}{X.}$ với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là $_{17}^{37}{Cl.}$
Câu 4: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.
Câu 5: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. 1, 2, 3 và 4.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
- A. [Ar]4s¹.
- B. [Ar]3d¹.
- C. [Ar]4s².
- D. [Ar]3d².
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.
Câu 7: Vận dụng
Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử oxygen bằng 26,5595.10^-27 kg. Hãy tính khối lượng mol nguyên tử (theo g) của nguyên tử này.
- A.
  15,99 g/mol.
- B.
  15,99 kg/mol.
- C.
  16,45 g/mol.
- D.
  16,45 kg/mol.
1 amu = 1,661.10^-27 kg
Khối lượng của nguyên tử oxygen theo amu là:
$\frac{{26,{{5595.10}^{ - 27}}}}{{1,{{661.10}^{ - 27}}}} \approx 15,99{m{ }}amu$
Khối lượng mol của oxygen là 15,99 g/mol.
Câu 8: Nhận biết
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là
- A. xấp xỉ bằng nhau.
- B. số khối có giá trị lớn hơn.
- C. khối lượng nguyên tử có giá trị lớn hơn.
- D. khối lượng nguyên tử gấp 2 lần số khối.
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.
Câu 9: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp K là bao nhiêu
- A.
  6.
- B.
  2.
- C.
  9.
- D.
  18.
Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2
Câu 10: Thông hiểu
Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A. 10² pm.
- B. 10^-4 pm.
- C. 10^-2 pm.
- D. 10⁴ pm.
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

$\Rightarrow$ Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{10^2}{10000}=10^{-20}\mathrm{pm}$
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
Câu 12: Thông hiểu
Nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 1 AO đã chứa đủ electron tối đa, 2 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố A có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố A, B lần lượt là:
- A.
  Khí hiếm và kim loại.
- B.
  Kim loại và kim loại.
- C.
  Phi kim và kim loại.
- D.
  Kim loại và khí hiếm.
B có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron B: 4s¹

=> Cấu hình của B là [Ar]4s¹

=> Z_B = 19.

=> Có 1 electron ở lớp ngoài cùng => B là kim loại.

Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của A là 3p. => Z_A = 19 - 2 =17

=> Cấu hình của A là [Ne]3s²3p⁵

=> có 7 electron ở lớp ngoài cùng => A là phi kim.
Câu 14: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các kí hiệu nguyên tử sau: $_{92}^{234}U$ và $_{92}^{235}U$ , nhận xét nào sau đây không đúng?
- A.
  Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium.
- B.
  Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.
- C.
  Hai nguyên tử có cùng số electron.
- D.
  Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron
Câu 16: Nhận biết
Lớp electron thứ 2 có bao nhiêu phân lớp:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Lớp thứ 2 có 2 phân lớp 2s và 2p
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là H?
- A. Nitrogen.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Carbon.
Nguyên tố hydrogen có kí hiệu là H.
Câu 18: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 20: Vận dụng
Trong ion âm X^- có tổng số hạt là 29 và số hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt. Số hạt mang điện trong X là
- A. 29.
- B. 28.
- C. 19.
- D. 18.
Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.
Ion âm X^- có tổng số hạt là 29:
$\Rightarrow$ p + n + (e + 1) = 29 $\Rightarrow$ 2p + n = 28 (1)
Trong ion âm X- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm
$\Rightarrow\mathrm p+\mathrm e+1=\frac{65,52.29}{100}\Rightarrow\mathrm p\;=\;\mathrm e\;=\;9\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 $\Rightarrow$ Số hạt mang điện trong X là 18.