Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A. X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B. Số hạt mang điện của X là 65.
- C. X có 35 hạt không mang điện.
- D. Số khối của X là 65.
Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60
Câu 2: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  _.
- B.
  ${}_9^{19}X,_{10}^{19}Y,_{10}^{20}Z.$
- C.
  ${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$
- D.
  ${}_{18}^{40}X,{}_{19}^{40}Y,{}_{20}^{40}Z.$ .
${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 4: Vận dụng cao
Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là
- A.
  ⁶²Cu.
- B.
  ⁶⁴Cu.
- C.
  ⁶⁵Cu.
- D.
  ⁶⁶Cu.
Ta có:

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

Gọi a là số khối trung bình của Cu

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$\Rightarrow \frac{{63.73 + x.27}}{{100}} = 63,54 = > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.
Câu 5: Vận dụng
Cho phổ khối của nguyên tố X được biểu diễn tại hình 1.2. Nguyên tử khối trung bình của X là
- A. 90,00.
- B. 91,32.
- C. 91,40.
- D. 94,23.
Nguyên tử khối trung bình của X là
${\mathrm M}_\overline{\mathrm X}=\frac{50.90+91.12+18.92+18.94+2.96}{100}=91,32$
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- B. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình cầu.
- C. Các orbital s có dạng hình bầu dục và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- D. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình bầu dục.
Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d và f có hình dạng phức tạp.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
- A.
  Electron.
- B.
  Proton và neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

Vỏ nguyên tử chứa hạt electron

Hạt nhân gồm: Proton và neutron
Câu 8: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 7.
- B. + 7.
- C. – 14.
- D. + 14.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.
Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 10: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử flourine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử flourine là:
- A.
  9.
- B.
  10.
- C.
  19.
- D.
  28.
Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).
Câu 12: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Nguyên tử khối.
- B.
  Số neutron.
- C.
  Số proton.
- D.
  Số khối.
Số hiệu nguyên tử cho biết Số proton.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số proton.
- C. số neutron.
- D. số proton và neutron.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử X không có neutron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là
- A. ${}_1^1\mathrm H.$
- B. ${}_1^3\mathrm H.$
- C. ${}_1^2\mathrm H.$
- D. ${}_2^4\mathrm H.$
Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là ${}_1^1\mathrm H.$
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- A. 1s²2s²2p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Câu 16: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu đúng về cấu tạo nguyên tử là phát biểu nào dưới đây?
- A. Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện dương
- B. Nguyên tử được cấu tạo bởi chùm hạt mang điện tích âm gọi là electron.
- C. Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.
- D. Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân proton và vỏ electron.
Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm
Câu 18: Vận dụng
Xác định số electron nguyên tử của nguyên tố A. Biết hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12.
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 11.
Xét nguyên tử nguyên tố A:
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt
⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 15. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p
Câu 20: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.