Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

 Điện tích hạt nhân của nguyên tử là +12.

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

Nguyên tử có Z = 14 nên nguyên tử có 14 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9. 

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Cách viết kí hiệu nguyên tử:

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Nguyên tử trung hòa về điện: số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s

⇒ cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Ta thấy Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ta thấy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.

- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:

Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36

⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).

Vậy số hạt electron là 9 hạt.

Trong X có 2 nguyên tử R và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p_O = 8 và n_O = 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức R₂O là 140 nên:

4p_R + 2n_R + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_R + 2n_R = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_R + 2p_O) – ( 2n_R + n_O) = 44 hay 4p_R – 2n_R = 36 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) có p_R = 19 và n_R = 20.

Vậy R là K (potassium); X là K₂O.

Y, Z có cùng số neutron sai vì: n_Y = 18, n_Z = 20

Y và Z có số khối khác nhau

X và Y có cùng số neutron sai vì: n_X = 13, n_Y = 18

X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số proton là 17

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²