Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||
Đáp án là:

Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||

Có số neutron bằng: 65 - 29 = 36

Có số neutron bằng: 63 - 29 = 34

Có số neutron bằng: 40 - 19 = 21

Có số neutron bằng: 32 - 15 = 17.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử S có P = 16, A = 32 nên nguyên tử S có
- A.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 32 hạt neutron.
- B.
  16 hạt electron, 32 hạt neutron, 16 hạt proton.
- C.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 16 hạt neutron.
- D.
  Khối lượng nguyên tử là 36 amu.
Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.
Câu 3: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 4: Nhận biết
Một nguyên tử X gồm 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K.$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
- C. ${}_{20}^{40}\mathrm K.$
- D. ${}_{20}^{39}\mathrm K.$
A = P + N = 19 + 20 = 39

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là ${}_{19}^{39}\mathrm K.$
Câu 5: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau
(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.
(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.
(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.
(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n².
(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.
Số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.
Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.
Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 7: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 8: Nhận biết
Các lớp electron được kí hiệu bằng
- A. các chữ cái thường.
- B. các chữ cái in hoa.
- C. các số La Mã
- D. các số thứ tự.
Các lớp electron trong cấu hình electron được kí hiệu bằng các số thứ tự.
Câu 9: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 50%. Số electron có trong nguyên tử X là:
- A. 13.
- B. 9.
- C. 27.
- D. 24.
Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:
$n=36.\frac{50\%}{100\%}=18\;(hạt)$
Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36
⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).
Vậy số hạt electron là 9 hạt.
Câu 10: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  _.
- B.
  ${}_9^{19}X,_{10}^{19}Y,_{10}^{20}Z.$
- C.
  ${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$
- D.
  ${}_{18}^{40}X,{}_{19}^{40}Y,{}_{20}^{40}Z.$ .
${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Thông tin nào sau đây không đúng về ¹⁰⁸₄₇Ag
- A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 47.
- B. Số proton và neutron là 47.
- C. Số neutron là 61.
- D. Số khối là 108.
Từ ¹⁰⁸₄₇Ag

Ta suy ra được

Z = E = P = 47

Nguyên tử khối là 108

N = 108 - 47 = 61.
Câu 12: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 1 hạt. Cấu hình electron của ion Y^- là cấu hình nào dưới đây?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3p⁵.
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52

2p + n = 52 (vì p = e)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện âm là 1 hạt

n - p = 1 (vì p = e)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

p = 17 và n = 18

Ta có p = e = 17

Cấu hình của nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron của ion Y^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 13: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 14: Nhận biết
Thông tin nào sau đây là không đúng?
- A. m_p = 1,673.10^-27 kg.
- B. m_n = 1,675.10^-24 g.
- C. m_n ≈ m_P ≈ 1 amu.
- D. q_e = +1,602.10^-19 coulomb.
Electron mang điện tích âm (-)
⇒ q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
Câu 15: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
- B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.
- C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.
- D. Trong nguyên tử, các hạt, p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.
Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 17: Vận dụng
Hai đồng vị có số khối trung bình 40,08 đvC. Hai đồng vị này có số neutron hơn kém nhau là 2. Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 96%. Số khối mỗi đồng vị là
- A. 40 và 42.
- B. 41 và 42.
- C. 38 và 40.
- D. 42 và 38.
Số khối trung bình 2 đồng vị:
A = 0,96.A₁ + 0,04.A₂ = 40,08
$\Rightarrow$ (Z + N).0,96 + (Z + N + 2).0,04 = 40,08
$\Rightarrow$ Z + N = 40
Vậy số khối 2 đồng vị lần lượt là 40 đvC và 42 đvC.
Câu 18: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
- A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
- B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
- C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
- D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
Câu 19: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}X$ ; $_{7}^{14}Y$ ; $_{8}^{14}{Z.}$
- B.
  $_{9}^{19}X$ ; $_{10}^{19}Y$ ; $_{10}^{20}Z$ .
- C.
  $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$
- D.
  $_{18}^{40}X$ ; $_{19}^{40}Y$ ; $_{20}^{40}{Z.}$
Dãy $_{14}^{28}X$ ; $_{14}^{29}Y$ ; $_{14}^{30}{Z.}$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 20: Nhận biết
Lớp L có số electron tối đa là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 12.
- D. 18.
Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.
$\Rightarrow$ Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!