Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. khí hiếm và kim loại.
- B. kim loại và khí hiếm.
- C. kim loại và kim loại.
- D. phi kim và kim loại.
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 2: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 3: Thông hiểu
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
- A. 2s²2p³.
- B. 3s²3p⁵.
- C. 3s²3p³.
- D. 2s²2p⁵.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít.
- C. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
- D. Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 65.
- B. 56.
- C. 81.
- D. 79.
Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử X là Z, số hạt neutron trong X là N.

Tổng số hạt của X: p + n + e = 2Z + N = 16 (1)

Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n):

p + e − n = 24 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 35 và N = 46

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là:

A = Z + N = 81
Câu 6: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A. Nguyên tử là hạt trung hòa về điện.
- B. Hạt proton là thành phần cấu tạo của vỏ nguyên tử.
- C. Nguyên tử có đường kính nhỏ nhất là helium (0,62 $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ ).
- D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân.
Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.
Câu 7: Thông hiểu
Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,... Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
- A. 19.
- B. 28.
- C. 32.
- D. 30.
Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.
Câu 8: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 9: Nhận biết
Phân lớp 3d có nhiều nhất
- A. 6 e.
- B. 18 e.
- C. 10 e.
- D. 14 e.
Phân lớp 3d có nhiều nhất: 2.5 = 10 e
Câu 10: Nhận biết
Cho các AO sau:

AOp_y là hình vẽ
- A. (2).
- B. (1).
- C. (3).
- D. (4).
Các hình vẽ:
(1): AOs
(2): AOp_z
(3): AOp_x
(4): AOp_y
Câu 11: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 14: Nhận biết
Khẳng đỉnh nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
- A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
- B. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
- C. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
- D. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
Câu 15: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.
Câu 17: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$
Câu 18: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ⁵⁶₂₆Fe nhận định nào sau đây là đúng
- A.
  Nguyên tử có số khối 65.
- B.
  Nguyên tử có 26 neutron.
- C.
  Nguyên tử có 26 proton.
- D.
  Nguyên tử khối là 30.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.
Câu 19: Vận dụng
Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 neutron. Số hiệu nguyên tử đó là
- A.
  9.
- B.
  18.
- C.
  19.
- D.
  28.
Z = p = e = 9.
Câu 20: Nhận biết
Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số hiệu nguyên tử.
- B. số A.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại