Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Gọi các hạt proton, neutron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của M²⁺ là 92

p + n + e - 2 = 92 hay 2p + n = 94 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e – 2) – n = 20 hay 2p – n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có p = e = 29, n = 36

Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là 29 và 36

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .

AO s là orbital có dạng hình cầu.

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).

Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg 

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)

Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53

Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.

Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).

Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:

N_Y = 74 : 3,7 = 20.

X + Y → XY

   4,29 18,26

Ta có A_Y = N_Y + P_y P_Y = 39 – 20= 19

Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng Y là nguyên tố kim loại.

Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.

Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.

 Ta thấy  và có cùng số proton và khác neutron 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.

Có 2 nhận định sai: (1) và (3)

(1) sai vì nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.

(3) sai vì những nguyên tử có 1e, 2e hoặc 3e lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

Vậy (2) và (4) là các nhận định đúng.

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai

 Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19

Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).

Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.

Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.

 Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.

Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10^-2 pm, kích thước nhỏ hơn nhiều so với kích thước nguyên tử.