Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$
Câu 2: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 3: Thông hiểu
Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là
- A. [Ar]3d⁴4s².
- B. [Ar]3d⁵4s¹.
- C. [Ar]3d⁶.
- D. [Ar]3d⁵.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.
Câu 4: Vận dụng

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\times99,6+38\times0,063+36\times0,337}{100}=39,985$
Câu 5: Nhận biết
Cấu hình electron sau của nguyên tử Si (Z = 14)
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3d².
- C. 1s²2s²2p⁵3s²3p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s³3p¹.
Nguyên tử có Z = 14 nên nguyên tử có 14 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Câu 6: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Số proton.
- B.
  Số neutron .
- C.
  Số khối.
- D.
  Nguyên tử khối.
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.
Câu 7: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

(3) đúng.

(4) sai. Các nguyên tử có cùng số proton (P), cùng số hiệu nguyên tử (Z), nhưng khác nhau về số neutron (N) ⇒ Số khối (A) của chúng khác nhau.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 9: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có 8 electron ở lớp ngoài cùng?
- A. ${}_{16}^{32}\mathrm X.$
- B. ${}_{18}^{40}\mathrm Y.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm Z.$
- D. ${}_{24}^{52}\mathrm T.$
Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.
Câu 11: Vận dụng
Tổng số hạt mang điện của phân tử XCl₃ là 116. Biết số hiệu nguyên tử của chlorine là 17. Điện tích hạt nhân X là
- A. 7+.
- B. 13+.
- C. 26+.
- D. 15+.
Ta có nguyên tử trung hòa về điện $\Rightarrow$ số p bằng số e.
Số hạt mang điện trong X là:
P_X + E_X = 2P_X
Số hạt mang điện trong chlorine là:
P_Cl + E_Cl = 2.P_Cl = 17.2 = 34
Phân tử gồm 3 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử X.
$\Rightarrow$ Tổng số hạt mang điện trong phân tử:
XCl₃ = P_X + E_X + 3.(P_Cl + E_Cl) = 2P_X + 3.34 = 116
$\Rightarrow$ P_X = 7
$\Rightarrow$ Điện tích hạt nhân của X là 7+
Câu 12: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào sau đây?
- A. Mendeleep.
- B. Chatwick.
- C. Rutherfor.
- D. Thomson.
Nhà bác học Rutherfor.
Câu 13: Nhận biết
Lớp L có số electron tối đa là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 12.
- D. 18.
Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.
$\Rightarrow$ Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. khí hiếm và kim loại.
- B. kim loại và khí hiếm.
- C. kim loại và kim loại.
- D. phi kim và kim loại.
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

Câu 16: Thông hiểu

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. K⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. Fe²⁺.

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 17: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi
- A. Số electron hóa trị.
- B. Số proton.
- C. Số lớp electron.
- D. Số neutron.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.
Câu 18: Thông hiểu
Cho số proton của các nguyên tử sau: p_X = 15; p_Y = 16; p_T = 15; p_R = 24; p_I = 15; p_L= 24. Những nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học?
- A. X, T, I.
- B. Y, T, R.
- C. X, Y, R.
- D. Y, T, L.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).
$\Rightarrow$ Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.
Câu 19: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 20: Nhận biết
Hình ảnh sau đây là của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital p_z

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại