Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X + n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.

Đổi 1,28 = 1,28.10 ^-8 cm. 

Khối lượng của 1 nguyên tử Fe: 

Thể tích của 1 nguyên tử Fe: 

≈

Khối lượng riêng của iron: 

≈ 10,59 (g/cm³)

Do Fe chiếm 74% thể tích trong tinh thể nên khối lượng riêng thực tế của Fe là: 

10,59.74:100 = 7,84 (g/cm³)

 m_S = m_E + m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Nguyên tử có Z = 15 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp p nên thuộc nguyên tố p.

Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

Công thức tính nguyên tử khối trung bình: 

Nguyên tử là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron). 

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Số hạt electron trong ion HCO₃^- 

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)

Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.

Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.

Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.

Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.

Ion Cu⁺ có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).

Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Số phân tử carbon monoxide (CO) tạo thành là:

3.2 = 6 (phân tử)

Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

AO s là orbital có dạng hình cầu.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n² = 2.3² = 18