Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 2: Thông hiểu
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?
- A.
  Electron.
- B.
  Neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Ion.
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron
Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton
Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56, ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện trong ion dương M²⁺ là:
- A. 30.
- B. 56.
- C. 50.
- D. 60.
Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56 (1)
Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30 (2)
Từ (1) và (2): p = 26, n = 30
⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.
Câu 4: Thông hiểu
Một nguyên tử có 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Nguyên tử có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.
Câu 5: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 6: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số proton.
- C. số neutron.
- D. số proton và neutron.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.
Câu 8: Thông hiểu
Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là 1s²2s²2p⁵. Số electron độc thân của nguyên tố là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0.
Từ cấu hình suy ra nguyên tố có 1 electron độc thân.
Câu 9: Thông hiểu
Cho biết ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong P₂O₅?
- A. 46 hạt.
- B. 92 hạt.
- C. 140 hạt.
- D. 70 hạt.
Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là
- A.
  26.
- B.
  27.
- C.
  28.
- D.
  23.
Số hiệu nguyên tử, số neutron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {2Z + N = 40}\\ {2Z - N = 12} \end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {Z = 13}\\ {N = 14} \end{array}} ight.$

Vậy nguyên tố X có số khối là A = Z + N = 13 + 14 = 27.
Câu 11: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 12: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là:
- A.
  6.
- B.
  10.
- C.
  18.
- D.
  32.
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là 6.
Câu 13: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.
- C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C.

⇒ Số electron = $\frac{–41,6.10^{–19}}{-\;1,602.10^{-19}}$ ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phân tử H₂SO₄ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là: (Cho $_{1}^{1}H;\: _{16}^{32}S\: ; _{8}^{16}O$ )
- A. 52 hạt.
- B. 53 hạt.
- C. 54 hạt.
- D. 51 hạt.
Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A.
  K.
- B.
  L.
- C.
  M.
- D.
  N.
Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).
Câu 17: Nhận biết
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là
- A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
- B. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
- C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%);
- D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 18: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 19: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.