Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 2: Thông hiểu
Có các đồng vị sau: $_{1}^{1}H;\: _{1}^{2}H\: ; _{17}^{35}Cl ; \: _{17}^{37}Cl$ . Có thể tạo ra số phân tử hydrochloric HCl là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 6.
Có thể tạo ra các phân tử là:

$_{1}^{1}H _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{35}Cl;\: _{1}^{2}H\: _{17}^{37}Cl ; \: _{1}^{1}H_{17}^{37}Cl$
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ⁷⁹R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là
- A.
  80.
- B.
  81.
- C.
  82.
- D.
  80,5.
Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$\overline A = \frac{{79.54,5 + A.45,5}}{{100}} = 79,91 \Rightarrow A = 81$
Câu 4: Nhận biết
Orbital nào sau đây có dạng số tám nổi?
- A. d.
- B. p.
- C. f.
- D. s.
Orbital p có dạng số tám nổi.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
- A.
  63,73.
- B.
  64,56.
- C.
  36,27.
- D.
  35,44.
Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\overline {{M_Y}} = {m{ }}\frac{{79.55{m{ }} + {m{ }}81.45}}{{100}}{m{ }} = {m{ }}79,9$

Ta có:

$\% {m{ }}X = {m{ }}\frac{X}{{X + 2Y}}.100\% {m{ }} = \frac{{{m{ X}}}}{{X + 79,9.2}}.100\% = {m{ }}28,51\%$

⇒ X = 63,73.

Câu 6: Thông hiểu

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. K⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. Fe²⁺.

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 7: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 8: Nhận biết
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
- A.
  Electron.
- B.
  Proton.
- C.
  Neutron.
- D.
  Neutron và electron.
Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).
Câu 9: Thông hiểu
Nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 3 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 10: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 11: Nhận biết
Kí hiệu nào sau đây viết đúng?
- A.
  ¹⁵₇N.
- B.
  ¹⁶O.
- C.
  ₁₆S.
- D.
  Mg²⁴₁₂
Cách viết kí hiệu nguyên tử:
Câu 12: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố A có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố A, B lần lượt là:
- A.
  Khí hiếm và kim loại.
- B.
  Kim loại và kim loại.
- C.
  Phi kim và kim loại.
- D.
  Kim loại và khí hiếm.
B có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron B: 4s¹

=> Cấu hình của B là [Ar]4s¹

=> Z_B = 19.

=> Có 1 electron ở lớp ngoài cùng => B là kim loại.

Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của A là 3p. => Z_A = 19 - 2 =17

=> Cấu hình của A là [Ne]3s²3p⁵

=> có 7 electron ở lớp ngoài cùng => A là phi kim.
Câu 14: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 82, trong đó hạt mang điện âm ít hơn hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Số proton của nguyên tử X là
- A.
  26.
- B.
  27
- C.
  28.
- D.
  30.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.
Câu 15: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron?
- A. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{4}He$ .
- B. $_{1}^{3}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- C. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- D. $_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ .
$_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ có cùng số neutron là 1.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 17: Nhận biết
Hình dạng của orbital p là gì?
- A. Hình tròn.
- B. Hình số 8 nổi cân đối.
- C. Hình cầu.
- D. Hình bầu dục.
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.
Câu 18: Nhận biết
Khi nói về mô hình Rutherford – Bohr phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L.
- B. Electron trên lớp M có năng lượng cao hơn trên lớp K.
- C. Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
- D. Electron ở lớp M xa hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.
Câu 19: Thông hiểu
Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:
- A.
  A = Z – N
- B.
  N = A – Z.
- C.
  A = N – Z.
- D.
  Z = N + A.
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử M²⁺ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d⁷. Tổng số electron của nguyên tử M là:
- A. 24.
- B. 25.
- C. 27.
- D. 29.
M → Fe²⁺+ 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại