Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9. 

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X + n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.

Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.

Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.

Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.

Ion Cu⁺ có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).

Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.

Nguyên tử có tổng số hạt là 34.

⇒ p + n + e = 34

Mà số p = số e

⇒ 2p + n = 34       (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện.

⇒2p = 1,8333n       (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p = 11, n = 12

⇒ Số khối A = 11 + 12 = 23

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.

Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Nguyên tử gồm hạt nhân (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa electron mang điện tích âm).

 Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu là: N = A – Z = 16 – 8 = 8

Nguyên tử có số neutron là N =  A – Z = 207 – 82 = 125

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118

Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Suy ra nguyên tử Y là phosphorus (P).

Ta có: Cấu hình của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là: 15.(1,602.10^-19) = +2,403.10^-18 C

- Y là phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 9 electron ở phân lớp p.

- Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử Y có 3 electron độc thân.

Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.