Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cấu hình của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.Nhận định nào sau đây không chính xác.
- A. Nguyên tử P có 15 electron.
- B. Số hiệu nguyên của nguyên tố P là 15.
- C. Nguyên tố P là phi kim vì lớp electron ngoài cùng có 5e.
- D. Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 5.
Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 15 electron ⇒ Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.
Câu 2: Nhận biết
Loại hạt nào sau đây được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử?
- A. electron.
- B. proton.
- C. neutron.
- D. electron, proton và neutron.
Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.
Câu 3: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số khối A.
- B. số hiệu nguyên tử Z.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử S có P = 16, A = 32 nên nguyên tử S có
- A.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 32 hạt neutron.
- B.
  16 hạt electron, 32 hạt neutron, 16 hạt proton.
- C.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 16 hạt neutron.
- D.
  Khối lượng nguyên tử là 36 amu.
Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.
Câu 5: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 9.
- B. + 9.
- C. – 18.
- D. + 1.
Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.
⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.
Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.
Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. khí hiếm và kim loại.
- B. kim loại và khí hiếm.
- C. kim loại và kim loại.
- D. phi kim và kim loại.
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số proton.
- C. số neutron.
- D. số proton và neutron.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.
Câu 9: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 10: Nhận biết
Cho nguyên tố A có Z = 15. A là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. có thể là kim loại hoặc phi kim.
A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).
Câu 11: Thông hiểu
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 4.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.
⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 13: Nhận biết
Lớp N có số electron tối đa là?
- A. 8.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e

Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.
Câu 14: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 15: Thông hiểu
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 14.
- D. 16.
Lớp thứ 3 có 6 electron ⇒ 2 electron được điền vào 3s và 4 electron được điền vào 3p
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16.
Câu 16: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Carbon có hai đồng vị là: ${}_8^{12}\mathrm C$ , ${}_8^{13}\mathrm C$ . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí carbon dioxide được tạo thành?
- A. 6.
- B. 12.
- C. 9.
- D. 16.
Mỗi phân tử khí CO₂ có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Để chọn ra 2 trong 3 nguyên tử thì có 6 cách chọn, để chọn ra 1 trong số 2 nguyên tử C thì có 2 cách chọn.

Vậy số phân tử CO₂ được tạo thành từ các đồng vị của C và O là 6.2 = 12.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tố X có 2 đồng vị là X₁, X₂ ( ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}$ = 24,8). Đồng vị X₂ nhiều hơn đồng vị X₁ là 2 neutron. Biết tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị là $\frac{{\mathrm X}_1}{{\mathrm X}_2}=\frac32$ . Số khối của mỗi đồng vị X₁, X₂ lần lượt là
- A. 28; 30.
- B. 26; 28.
- C. 24; 26.
- D. 22; 24.
Theo bài ra ta có:

Gọi số khối của X₁ là A thì số khối của X₂ là A + 2

Nguyên tử khối trung bình của X là:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{3\mathrm A+2.(\mathrm A+2)}5=24,8\Rightarrow\mathrm A\;=\;24$

Vậy số khối của X₁ và X₂ lần lượt là 24 và 26.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tố X có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là
- A.
  9.
- B.
  15.
- C.
  14.
- D.
  17.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron
Câu 20: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.