Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

 Số electron tối đa trên phân lớp p là 6

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.

Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau. 

Xét X₁: Tổng số hạt: p + n + e = 18 2p + n = 18

Theo điều kiện bền của nguyên tử: p ≤ n ≤ 1,5p

p ≤ (18 – 2p) ≤ 1,5p 5,1 ≤ p ≤ 6

p = 6; n₁ = 6 M_X1 = 12

X₂ có: p = 6; n₂ = 8 M_X2 = 14

Gọi % đồng vị X₂ là x % đồng vị X₁ = 3x

x + 3x = 100% x = 25%

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Theo đề bài ta có: 2Z + N = 28 ⇒ N = 28 – 2Z

Nguyên tử bền: 

Z ≤ N ≤ 1,5Z ⇒ Z ≤ 28 – 2Z ≤ 1,5Z ⇒ 8 ≤ Z ≤ 9,33.

Vậy nguyên tử đó có số neutron là 10.

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …

- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron. 

- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L. 

- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân.

- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa.

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Số hiệu nguyên tử Z = Số electron = 8.

Ta có số khối của oxygen A = Z + N = 8 + 8 = 16.

Kí hiệu nguyên tử oxygen đúng là: ¹⁶₈O.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học khi chúng có cùng số proton.

⇒ Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: (1), (2) và (4).

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.