Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 7.
- B. + 7.
- C. – 14.
- D. + 14.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.
Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 2: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  7.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 4: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 5: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 8: Nhận biết
Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
- A.
  2d.
- B.
  1s.
- C.
  3s.
- D.
  2p.
Lớp thứ nhất có 1 phân lớp là 1s.

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Lớp thứ 4, 5, 6, 7 có 4 phân lớp là s, p, d và f.

⇒ Kí hiệu phân lớp không đúng là 2d.
Câu 9: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19

Câu 11: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 12: Nhận biết
Các orbital trong cùng một phân lớp electron:
- A. Có cùng định hướng trong không gian.
- B. Có cùng định mức năng lượng.
- C. Khác nhau về mức năng lượng.
- D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp.
Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.
Câu 13: Nhận biết
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?
- A.
  $_{9}^{16}{O.}$
- B.
  $_{9}^{17}{O.}$
- C.
  $_{8}^{16}{O.}$
- D.
  $_{8}^{17}{O.}$
Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: $\ _{8}^{17}{O.}$
Câu 14: Vận dụng
Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành xây dựng, ngành điện, hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân nguyên tử aluminium có điện tích bằng +13 và số khối là 27. Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là
- A. 13, 14, 14.
- B. 13, 13, 14.
- C. 13, 14, 13.
- D. 14, 13, 14.
Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.
$\Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13
- Số khối = số proton + số neutron
$\Rightarrow$ 27 = 13 + số neutron
$\Rightarrow$ Số neutron = 27 - 13 = 14
Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tố carbon có hai đồng vị bền: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là
- A. 12,500.
- B. 12,011.
- C. 12,022.
- D. 12,055.
Ta có: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%.
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm C}=\frac{98,89.12+1,11.13}{100}=12,011$
Vậy nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,011.
Câu 16: Thông hiểu
Về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?
- A.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất.
- C.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.
- D.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau.
Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.
Câu 17: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về nguyên 3 tử ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ ?
- A. X và Z có cùng số khối.
- B. X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- C. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
- D. X và Y có cùng số neutron.
- X và Z có cùng số khối A = 26.
- Z_X = 13 $eq$ Z_Z = 12 $\Rightarrow$ X và Z không phải là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- Tương tự X và Y không thuộc cùng nguyên tố hóa học.
- n_X = 26 - 13 = 13; n_Z = 26 - 12 = 14 $\Rightarrow$ n_X $eq$ n_Z
Câu 18: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 20: Vận dụng
Ion R⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Vậy hạt nhân nguyên tử R có số proton là:
- A.
  10.
- B.
  9.
- C.
  11.
- D.
  13.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11