Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Theo Rutherford – Bohr, electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

⇒ Nếu electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì phải thu năng lượng

 Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.

 Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. 

Số hiệu nguyên tử của Ca bằng 20 ⇒ Cấu hình electron của calcium là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.

1 =10^–9 m ⇒ sai vì 1 =10^–10m.

1 =10nm ⇒ sai 1 =10^–1nm

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p 

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.

Các phát biểu (2); (3); (5) sai.

(2) sai vì tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

(3) sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, neutron và electron.

(5) sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z 

R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38

Gọi

Số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y;

Số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 :

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được:

Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là iron (Fe); Y là sulfur (S).

Công thức của hợp chất là FeS₂.

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

Phân lớp s: có tối đa 2 electron

Phân lớp p: có tối đa 6 electron

Phân lớp d: có tối đa 10 electron

Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.

Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1

Z không bằng số hạt neutron