Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron đúng.

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa đúng.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đúng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau sai vì:

Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện đúng.

Số phát biểu đúng là: 4

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất => sai

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất" => đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

“Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” => Sai vì Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

“Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau” => Sai vì Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

Kí hiệu nguyên tử   cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.

Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.

 Cả 4 phát biểu đều đúng

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:

6.10000 = 60000 cm = 600 m

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử X có 3 lớp electron Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì

Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d. 

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x, y.

⇒ x + y = 100%                                      (1)

Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54:

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 73, y = 27.

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%.