Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Kích thước của nguyên tử là khoảng không gian tạo bởi sự chuyển động của các electron.
- B. Các nguyên tử khác nhau có số electron khác nhau nên có kích thước khác nhau.
- C. Kích thước nguyên tử rất nhỏ nên thường được biểu diễn bằng đơn vị picomet (pm) hay Ăngstrom ( $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ ).
- D. Hạt nhân nguyên tử có kích thước gần bằng kích thước nguyên tử.
Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10^-2 pm, kích thước nhỏ hơn nhiều so với kích thước nguyên tử.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít.
- C. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
- D. Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 3: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 4: Thông hiểu
Viết cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9).
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử fluorine (F) có: số hiệu nguyên tử Z = 9 = Số proton = Số electron.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁵.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵ hoặc [He]2s²2p⁵ hoặc (2, 7).
Câu 5: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 7: Vận dụng
Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số khối của nguyên tử X.
- A. 22.
- B. 27.
- C. 32.
- D. 34.
Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có:

p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

Lại có: 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2):

⇒ p = e = 13 và n = 14

⇒ A = 13 + 14 = 27
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.
- C.
  Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.
- D.
  Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.
Câu 9: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 10: Thông hiểu
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO.
Câu 11: Nhận biết
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
- A.
  nguyên tử khối tăng dần.
- B.
  điện tích hạt nhân tăng dần.
- C.
  số khối tăng dần.
- D.
  mức năng lượng electron.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.
Câu 12: Thông hiểu
Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà vật lí người Anh Thomson (J.J.Thomson). Từ khi được phát hiện đến nay, electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như: năng lượng, truyền thông và thông tin. Hãy cho biết các tính chất nào sau đây không phải là của electron?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,109.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 13: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.
Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 14: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 15: Nhận biết
Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?
- A. 1p, 2d.
- B. 2p, 3d.
- C. 2s, 4f.
- D. 1s, 2p.
Không có phân lớp 1p và 2d.
Câu 16: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử tích điện tích dương vì nó được cấu tạo bởi:
- A. các hạt proton mang điện tích dương.
- B. các hạt electron và neutron mang điện tích dương.
- C. các hạt electron mang điện tích âm và proton mang điện tích dương.
- D. các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
$\Rightarrow$ Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
Câu 17: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 18: Thông hiểu
Những nguyên tử ${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ , ${}_{19}^{39}\mathrm K$ , ${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có cùng:
- A. Số khối.
- B. Số hiệu nguyên tử.
- C. Số electron.
- D. Số neutron.
${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ có số nơtron là 40 – 20 = 20

${}_{19}^{39}\mathrm K$ có số nơtron là 39 – 19 = 20

${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có số nơtron là 41 – 21 = 20
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
- A. 2s²2p³.
- B. 3s²3p⁵.
- C. 3s²3p³.
- D. 2s²2p⁵.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử Copper có kí hiệu là ⁶⁴₂₉Cu. Phát biểu sai là:
- A.
  Nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64.
- B.
  Số hiệu nguyên tử của Cu là 29.
- C.
  Copper có số neutron là 29.
- D.
  Tổng số hạt cơ bản của Copper là 93.
Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại