Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân.
- B. Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử.
- C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hầu hết các hạt proton, electron, neutron.
Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.
Câu 2: Thông hiểu
Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị là¹⁶O,¹⁷O, ¹⁸O. Có bao nhiêu loại phân tử O₂?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O – ¹⁶O; ¹⁶O – ¹⁷O; ¹⁶O – ¹⁸O; ¹⁷O – ¹⁷O; ¹⁷O – ¹⁸O; ¹⁸O – ¹⁸O;
Câu 3: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 15. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p
Câu 5: Thông hiểu
Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà vật lí người Anh Thomson (J.J.Thomson). Từ khi được phát hiện đến nay, electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như: năng lượng, truyền thông và thông tin. Hãy cho biết các tính chất nào sau đây không phải là của electron?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,109.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 6: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 7: Nhận biết
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
- A.
  Electron.
- B.
  Proton.
- C.
  Neutron.
- D.
  Neutron và electron.
Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là:
- A. 9.
- B. 10.
- C. 19.
- D. 28.
Số khối của nguyên tử fluorine là
A = Z + N = 9 + 10 = 19.
Câu 9: Vận dụng
Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số electron độc thân của R là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo bài có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=46\\2\mathrm p-\mathrm n=14\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=15\\\mathrm n\;=\;16\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

$\Rightarrow$ R có 3 electron độc thân.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố Mg (Z = 12) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có: số chu kì bằng số lớp electron nên số lớp electron của Mg là 3.
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 40, trong đó tỉ lệ giữa hai loại hạt trong hạt nhân là 14/13. Số hạt proton của X là
- A. 14.
- B. 27.
- C. 13.
- D. 40.
Gọi số proton, electron và neutrong trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là P, N, E.
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm P+\mathrm N+\mathrm E=40\\\frac{\mathrm N}{\mathrm P}=\frac{14}{13}\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm P\;+\;\mathrm N\;=\;40\\13\mathrm N-14\mathrm P=0\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm N=14\\\mathrm P=13\end{array}ight.$
Vậy số hạt proton của X là 13.
Câu 12: Vận dụng

Vào những ngày hanh khô, cơ thể chúng ta có thể tích tụ điện tích khi đi bộ trên một số loại thảm hoặc khi chải tóc. Giả sử cơ thể chúng ta tích một lượng điện tích là -10 μC (micrôculông). Tổng khối lượng của các electron mà cơ thể đã nhận thêm hoặc mất đi là bao nhiêu kilôgam? Cho khối lượng của 1 electron là 9,1 × 10^-31 kg.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Vào những ngày hanh khô, cơ thể chúng ta có thể tích tụ điện tích khi đi bộ trên một số loại thảm hoặc khi chải tóc. Giả sử cơ thể chúng ta tích một lượng điện tích là -10 μC (micrôculông). Tổng khối lượng của các electron mà cơ thể đã nhận thêm hoặc mất đi là bao nhiêu kilôgam? Cho khối lượng của 1 electron là 9,1 × 10^-31 kg.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Điện tích của 1 electron là – 1,602 × 10^-19 C.

Số lượng electron ứng với điện tích – 10 μC (micrôculông) là:

$\frac{- 10.10^{- 6}}{- 1,602.10^{- 19}} = 6,242.10^{13}$ electron

Tổng khối lượng electron là: 9,1.10^-31.6,242.10¹³ = 5,7. 10^-17 (kg).
Câu 13: Nhận biết
Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng
- A.
  1, 3, 5.
- B.
  1, 2, 4.
- C.
  3, 5, 7.
- D.
  1, 2, 3.
Phân lớp s có 1 AO

Phân lớp p có 3 AO

Phân lớp d có 5 AO.
Câu 14: Nhận biết
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 15: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 16: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 17: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của Flourine là 9. Trong nguyên tử Flourine số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 9.
- D. 11.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 18: Vận dụng cao
Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là
- A.
  ⁶²Cu.
- B.
  ⁶⁴Cu.
- C.
  ⁶⁵Cu.
- D.
  ⁶⁶Cu.
Ta có:

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

Gọi a là số khối trung bình của Cu

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$\Rightarrow \frac{{63.73 + x.27}}{{100}} = 63,54 = > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.
Câu 19: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

(a) sai. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) sai. AO s có dạng hình cầu.
Câu 20: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .