Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Các nguyên tố kim loại là:

(2) 1s²2s²2p⁶3s¹

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Đồng vị có cùng số p = e.

Đổi 1,28 = 1,28.10 ^-8 cm. 

Khối lượng của 1 nguyên tử Fe: 

Thể tích của 1 nguyên tử Fe: 

≈

Khối lượng riêng của iron: 

≈ 10,59 (g/cm³)

Do Fe chiếm 74% thể tích trong tinh thể nên khối lượng riêng thực tế của Fe là: 

10,59.74:100 = 7,84 (g/cm³)

Kí hiệu nguyên tử   cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

 Phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

Lớp thứ 4 có phân lớp f nên có nhiều nhất 32 electron

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 5.2 = 10 electron.

Vậy nhận định đúng là: Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp

Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron

 Các hình vẽ:

(1): AOs

(2): AOp_z

(3): AOp_x

(4): AOp_y

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử X có 17 proton, nguyên tử Y có 16 proton, nguyên tử Z có 15 proton, nguyên tử T có 17 proton

Nguyên tử X và T là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học (đều có 17proton)