Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p 

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.

Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:

A có số khối là 2 p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương

p_A = 1 (H)

B có số khối là 37 p_B + n_B = 37

Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B  2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B

14,8 ≤ p_B ≤ 18,5

Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)

C có số khối là 17 p_C + n_C = 37

Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C

6 ≤ p_C ≤ 8,5 p_C = 7 (N), 8 (O)

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. 

 Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 47

Số neutron = số khối - số hiệu nguyên tử = 108 - 47 = 61

Vậy nội dung "Số proton và neutron là 47" là chưa chính xác.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 7 electron được điền vào 5 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 3 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

Nguyên tử khối trung bình của oxygen là:

Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.

 Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6

Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron mang điện tích âm.  

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg 

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.

không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.

Số electron tối đa trên lớp thứ n là 2n²

Số electron tối đa trên lớp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt là 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.

Nếu nguyên tố có 118 electron và phân bố trên 7 lớp, vậy ít nhất có lớp electron ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.

Vậy các phân lớp 6d, 7d chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 3d, 4d, 5d có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 6f, 7f chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 4f, 5f có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s đã bão hòa electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.