Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là 6. Cấu hình electron của X là
- A.
  1s²2s²2p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s².
- D.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².
Câu 2: Thông hiểu
Cho 3 nguyên tố ¹⁶₈X,¹⁶₆Y, ¹⁸₉Z, ¹⁹₉T. Cho các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X và Y có cùng số khối

(3) Có ba nguyên tố hóa học

(4) Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.
- C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C.

⇒ Số electron = $\frac{–41,6.10^{–19}}{-\;1,602.10^{-19}}$ ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.
Câu 4: Nhận biết
Hình dạng của orbital p là gì?
- A. Hình tròn.
- B. Hình số 8 nổi cân đối.
- C. Hình cầu.
- D. Hình bầu dục.
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử F có Z = 9. Số electron độc thân trong nguyên tử F là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của F là:
1s²2s²2p⁵
Cấu hình theo ô orbital của F là:
Như vậy nguyên tử F có 1 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4s. Viết cấu hình electron của nguyên tử A.
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².
Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d nên phân lớp 4s của A đã bão hòa (với 2 electron). Vậy số electron trên phân lớp 3d của A là 1.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 8: Nhận biết
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?
- A.
  $_{9}^{16}{O.}$
- B.
  $_{9}^{17}{O.}$
- C.
  $_{8}^{16}{O.}$
- D.
  $_{8}^{17}{O.}$
Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: $\ _{8}^{17}{O.}$
Câu 9: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 10: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 11: Nhận biết
Lớp electron L có
- A. 1 phân lớp, được kí hiệu là 1s.
- B. 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p.
- C. 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d.
- D. 4 phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4):
Lớp thứ nhất (lớp K, với n = 1) có một phân lớp, được kí hiệu là 1s.
Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có hai phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p.
Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có ba phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d.
Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có bốn phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 13: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 15.
Các loại hạt trong X1 bằng nhau
⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6
Vì X₁và X₂ là đồng vị của nhâu
⇒ p_X1 = p_X2 = 6
Tổng số hạt trong X₂ là 20
⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20
⇒ n_X2 = 8
⇒ Số khối của X₁ = p_X1+ n_X1 = 6 + 6 = 12
Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14
Nguyên tử khối trung bình của X là:
$\overline X=\frac{12.50+14.50}{100}=13$
Câu 14: Nhận biết
Khối lượng (kg) của nguyên tử Calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron) có giá trị anfo sau đây? Biết m_p = 1,672.10^-27kg; m_n = 1,675.10^-27 kg và m_e = 9,109.10^-31:
- A.
  6,695.10^-23.
- B.
  6,695.10^-26.
- C.
  6,696.10^-23.
- D.
  6,696.10^-26.
Khối lượng nguyên tử Calcium
= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.
Câu 15: Nhận biết
Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt
- A. electron và proton.
- B. neutron.
- C. proton.
- D. electron.
Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.
Câu 16: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 17: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 18: Nhận biết
Orbital nguyên tử là gì?
- A. Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử.
- B. Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
- C. Là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất.
- D. Là vùng chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 19: Vận dụng
Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố M có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong M là
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 6.
Nguyên tử nguyên tố M có
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử M có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử X không có neutron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là
- A. ${}_1^1\mathrm H.$
- B. ${}_1^3\mathrm H.$
- C. ${}_1^2\mathrm H.$
- D. ${}_2^4\mathrm H.$
Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là ${}_1^1\mathrm H.$