Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị là:

100% − 49,5% = 50,5%

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O – ¹⁶O; ¹⁶O – ¹⁷O; ¹⁶O – ¹⁸O; ¹⁷O – ¹⁷O; ¹⁷O – ¹⁸O; ¹⁸O – ¹⁸O; 

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Số phân tử carbon monoxide (CO) tạo thành là:

3.2 = 6 (phân tử)

Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:

Số proton: 26

Số khối: 56:

Số neutron: 56 – 26 = 30

Nguyên tử khối: 56

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. 

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Gọi nguyên tử là A

A A²⁺ + 2e

Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.

X²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X ở chu kì 4, nhóm IIA

Y^3- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y ở chu kì 3 nhóm VA

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Mỗi orbital nguyên tử được biểu diễn bằng một ô vuông.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.