Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe  → Fe³⁺ + 3e

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Đổi 1,28 = 1,28.10 ^-8 cm. 

Khối lượng của 1 nguyên tử Fe: 

Thể tích của 1 nguyên tử Fe: 

≈

Khối lượng riêng của iron: 

≈ 10,59 (g/cm³)

Do Fe chiếm 74% thể tích trong tinh thể nên khối lượng riêng thực tế của Fe là: 

10,59.74:100 = 7,84 (g/cm³)

Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)

Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.

Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

X và E là đồng vị của nhau (đều có Z = 17 và số neutron khác nhau).

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, … 

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.

 Phát biểu (3) và (4) sai

(3) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào.

Các nguyên tử đều có proton

(4) Điện tích của proton và neutron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

Neutron không mang điện tích

Các electron được điền theo thứ tự chiều tăng của năng lượng:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

 Có thể tạo ra các phân tử là: 

Số khối A = Z + N = 54                              (1)

Tổng số hạt cơ bản của M là 80

P + E + N = 80 hay 2Z + N = 80            (2)

Từ (1) và (2) ta có:

Z = 26 và N = 28

Có Z = 26  kim loại M là Fe

Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:

6.10000 = 60000 cm = 600 m

 AO s là orbital có dạng hình cầu.