Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

 Vì tổng số hạt là 164 nên:

(2p + n) + (2.(17.2+18)) = 164

2p + n = 60                           (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hoạt không mang điện là 52:

(2p + 2.17.2) - (n + 2.18) = 52

2p - n = 20                            (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

M là nguyên tố Ca

Công thức của hợp chất là CaCl₂.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p

 Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. 

Cấu hình electron nguyên tử:

Cr (z = 24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Nguyên tử Cr có 6 electron độc thân, trong đó 5 electron độc thân thuộc AO 3d, 1 electron độc thân thuộc AO 4s.

 Các hình vẽ:

(1): AOs

(2): AOp_z

(3): AOp_x

(4): AOp_y

Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.

Trong đó p = e.

Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36

⇒ 2p +  n = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:

n = (36 - e) ⇔ n = (36 - p) (2) 

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 12; n = 12

Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.

Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.

Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s

⇒ cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Ta thấy Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ta thấy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

 Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48 

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52 

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15. 

 Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau => sai vì các nguyên tử này giống nhau về tính chất hóa học nhưng khác nhau về tính chất vật lí đối với các đồng vị.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (suy ra có cùng số proton).

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử (không phải nguyên tố) có cùng điện tích hạt nhân.

Vậy Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học => Đúng

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron