Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử F có Z = 9. Số electron độc thân trong nguyên tử F là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của F là:
1s²2s²2p⁵
Cấu hình theo ô orbital của F là:
Như vậy nguyên tử F có 1 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 2: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp K là bao nhiêu
- A.
  6.
- B.
  2.
- C.
  9.
- D.
  18.
Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2
Câu 3: Thông hiểu
Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử ${}_{37}^{86}\mathrm{Rb}$ là
- A. 123.
- B. 160.
- C. 86.
- D. 74.
Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử ${}_{37}^{86}\mathrm{Rb}$ là:

N + P + E = (A – P) + P + E = 86 – 37 + 37 + 37 = 123
Câu 4: Thông hiểu
Lớp M có số electron tối đa bằng
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  9
- D.
  18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

⇒ Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron.
Câu 5: Nhận biết
Orbital nào sau đây có dạng số tám nổi?
- A. d.
- B. p.
- C. f.
- D. s.
Orbital p có dạng số tám nổi.
Câu 6: Nhận biết
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
- A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.
- B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
- C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.
- D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 7: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 8: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử hầu như rỗng.
- B. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.
- C. Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lơn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng hạt nhân.
- D. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân.
Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.

Electron mang điện tích âm, nằm ở lớp vỏ.

Proton mang điện tích dương, nằm ở hạt nhân.

Neutron không mang điện, nằm ở hạt nhân
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
a. Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng như nhau.
b. Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z chỉ khác nhau về định hướng trong không gian.
c. Năng lượng của các electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
d. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là như nhau.
e. Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron.
Các khẳng định đúng là
- A. a, b, c.
- B. b và c.
- C. a, b, e.
- D. a, b, c, e.
a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z định hướng theo các trục x, y, z.
c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.
d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau
e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.
Câu 10: Thông hiểu
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^–27.
- B. 31,807.10^–27.
- C. 31,807.10^–24.
- D. 30,114.10^–24.
Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)

Câu 11: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 12: Vận dụng
Carbon có 2 đồng vị ¹²₆C, ¹³₆C và có nguyên tử khối là 12,011. Thành phần % về số mol của mỗi loại đồng vị lần lượt là:
- A.
  1,1%; 98,9%.
- B.
  98,9%; 1,1%.
- C.
  98,6%; 1,4%.
- D.
  1,4%; 98,6%.
Gọi % số mol của 12C là a%

% số nguyên tử của 13C là (100 -a)%

$\begin{array}{l} \to \overline {{A_C}} = \frac{{12a + 13.(100 - a)}}{{100}} = 12,011\\ \to a = 98,9\% \end{array}$

Vậy % số mol của ¹²C là 98,9%

% số nguyên tử của ¹³C là 1,1%
Câu 13: Thông hiểu
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử fluorine là 9. Trong nguyên tử fluorine, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
Nguyên tử F có điện tích hạt nhân Z = 9.
⇒ Số electron của F là 9.
Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵
Vậy số electron ở phân mức năng lượng cao nhất 2p là 5e.
Câu 14: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO s là orbital có dạng hình cầu.
Câu 15: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40.Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Hạt nhân nguyên tử X có số hạt là:
- A. 27.
- B. 26.
- C. 28.
- D. 23.
Gọi số hạt proton, neutron, electron lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\\\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=40\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n=12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n=14\\\mathrm p=\mathrm e=13\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ p + n = 27
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử O có 8 proton. Số lượng proton và electron trong ion NO₃^– lần lượt là:
- A. 30 và 31.
- B. 31 và 32.
- C. 32 và 31.
- D. 31 và 30.
Trong ion NO₃^– có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Số proton trong ion bằng: p_N+ 3p_O = 7 + 3.8 = 31

Số electron trong ion bằng: 31 + 1 = 32
Câu 18: Thông hiểu
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{25}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{26}\mathrm{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là 12, 13, 14.
- B. Đây là 3 đồng vị.
- C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
- D. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối $\Rightarrow$ 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.
Câu 19: Nhận biết
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ ) lần lượt là:
- A. 13 và 15.
- B. 13 và 14.
- C. 12 và 14.
- D. 13 và 13.
Số proton của nguyên tử aluminium là: P = 13.

Số neutron của nguyên tử aluminium là: N = A – P = 27 – 13 = 14.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử được cấu tạo như thế nào?
- A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba hạt cơ bản là electron, proton và neutron.
- B. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron.
- C. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt mang điện tích âm.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm.
Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).
Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.
Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại