Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng?
- A. Tất cả các hạt α không không chuyển động theo đường thẳng
- B. Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
- C. Các hạt α di chuyển không theo một quy luật nhất định.
- D. Hạt α không di chuyển.
Kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng là hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là ${}_{24}\mathrm{Mg}$ (chiếm 78,6%), ${}_{25}\mathrm{Mg}$ (chiếm 10,1%), ${}_{26}\mathrm{Mg}$ (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là
- A. 24,3.
- B. 26.
- C. 24,6.
- D. 25.
Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:
$\overline{\mathrm A}=\frac{(78,6.24)+(10,1.25)+(11,3.26)}{100}=24,3$
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
- B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- C. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.
- D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng => Sai vì He là cũng khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại => Sai vì phải trừ H, Be và B có 1, 2, 3 electron lớp ngoài nhưng không phải kim loại.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim => Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là phi kim.
Câu 4: Thông hiểu
Biết rằng một loại nguyên tử Copper (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Nguyên tử copper có 29 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử copper trên có tổng số hạt là 63.
- C. Ion Cu⁺ có 28 electron.
- D. Ion Cu⁺có 28 proton.
Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.
Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.
Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.
Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.
Ion Cu⁺có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).
Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 7: Thông hiểu
Cho 3 nguyên tố ¹⁶₈X,¹⁶₆Y, ¹⁸₉Z, ¹⁹₉T. Cho các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X và Y có cùng số khối

(3) Có ba nguyên tố hóa học

(4) Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.
Câu 8: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
- B.
  Số khối A là tổng số proton và tổng số electron.
- C.
  Nguyên tử được cấu tọa nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- D.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng.
Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron
Câu 9: Thông hiểu
Lớp L có tối đa số electron là
- A. 2.
- B. 8.
- C. 18.
- D. 32.
Phân lớp K chứa tối đa 2 electron;
Phân lớp L chứa tối đa 8 electron,
Phân lớp M chứa tối đa 18 electron;
Phân lớp N chứa tối đa 32 electron.
Câu 10: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp K là bao nhiêu
- A.
  6.
- B.
  2.
- C.
  9.
- D.
  18.
Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2
Câu 11: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. năng lượng.
- B. khối lượng.
- C. kích thước.
- D. thể tích.
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 12: Nhận biết
Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là
- A.
  1, 3, 5, 6.
- B.
  1, 3, 5, 7.
- C.
  2, 4, 6, 8.
- D.
  2, 3, 4, 5.
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 13: Nhận biết

Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.

Đáp án là:

Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.
Câu 14: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng:
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C.
  Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D.
  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.
Câu 15: Vận dụng
Một nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt proton, neutron và electron là 10. Số khối bằng 7. Điện tích hạt nhân của Y là
- A. 10+.
- B. 7+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Theo bài ra ta có: tổng số hạt proton, neutron và electron là 10
$\Rightarrow$ p + e + n = 10 hay 2p + e = 10 (1)
Số khối bằng 7:
$\Rightarrow$ Z + N = 7 hay p + n = 7 (1)
Từ (1) và (2) ta có p = 3, n = 4
Vậy điện tích hạt nhân của nguyên tố Y là 4+
Câu 16: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 18: Nhận biết
Số khối của hạt nhân bằng
- A. tổng số proton và neutron.
- B. tổng số proton và electron
- C. tổng khối lượng proton và electron.
- D. tổng khối lượng proton và neutron.
Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.
Câu 19: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.
(3) Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.
(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.
Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.
(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.
(3) đúng.
(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.
(5) đúng.
⇒ có 2 phát biểu đúng.

31 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!