Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.

Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: 

p + e + n = 40 hay 2p + n = 40         (1)

Lại có: 2p – n = 12                            (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2):

⇒ p = e = 13 và n = 14

⇒ A = 13 + 14 = 27

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn

 Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là 

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 C

X có số electron là

Số hạt electron = số hạt proton = 26

Do đó hạt nhân của X có 26 proton.

Trong nguyên tử X thì số hạt electron bằng số hạt proton

⇒ trong nguyên tử X thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương.

Do đó nguyên tử X trung hòa về điện.

Vậy phát biểu sai là hạt nhân nguyên tử X có 26 neutron.

 m_S = m_E + m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam

Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là electron.

Hạt mang điện tích dương là proton.

Hạt không mang điện là neutron.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.

Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.

Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s

⇒ cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Ta thấy Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ta thấy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. 

Nguyên tử P có 15 electron ⇒  Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p. 

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.

Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.