Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:

6.10000 = 60000 cm = 600 m

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.

- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.

Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).

Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau => sai vì các nguyên tử này giống nhau về tính chất hóa học nhưng khác nhau về tính chất vật lí đối với các đồng vị.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (suy ra có cùng số proton).

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử (không phải nguyên tố) có cùng điện tích hạt nhân.

Vậy Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học => Đúng

1 amu = 1,661.10^-27 kg

Khối lượng của nguyên tử oxygen theo amu là:

Khối lượng mol của oxygen là 15,99 g/mol.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

A = P + N = 19 + 20 = 39 

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là 

 Ta có: x1 + x2 = 100% (1)

⇔ 11x₁ +10x₂ = 10,8 .100 (2)

Từ (1) và (2) ta có

x₁ = 80% và x₂ = 20%

Vậy x1% = 80%.

Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.

a đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z  định hướng theo các trục x, y, z.

c đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau

e đúng. Số electron tối đa trên phân lớp d là 10.

Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

 Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.