Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 58. Trong đó tổng số hạt mang nhiều điện hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định nguyên tố X.
- A. K.
- B. Ca.
- C. P.
- D. Cl.
Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=58\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n\;=\;18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=58\\2\mathrm p-\mathrm n=18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=\mathrm e=19\\\mathrm n=20\end{array}ight.$
Vậy X là potassium (K).
Câu 2: Thông hiểu
Phosphorus là một chất có vai trò quan trọng trong nhiều các quá trình chuyển hóa của cơ thể, chẳng hạn như quá trình sinh tổng hợp các chất cơ bản của cơ thể như protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA. Với kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}\mathrm P$ , P có điện tích hạt nhân là
- A. –15.
- B. 15+.
- C. +15.
- D. +31.
Từ kí hiệu nguyên tử của P ta thấy A_P = 31; Z_P = 15 ⇒ Điện tích hạt nhân của P là +15.
Câu 3: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.
Câu 4: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 5: Nhận biết
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
- A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.
- B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
- C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.
- D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 6: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  7.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 9: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 10: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử sodium là
- A. +11.
- B. –11.
- C. 11+.
- D. 11–.
Nguyên tử sodium có số proton = số electron = 11.

⇒ Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +11.
Câu 12: Vận dụng
Một kim loại M có số khối A = 54. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử M là 80. Kim loại M là
- A. Cr.
- B. Mn.
- C. Fe.
- D. Al.
Số khối A = Z + N = 54 (1)
Tổng số hạt cơ bản của M là 80
$\Rightarrow$ P + E + N = 80 hay 2Z + N = 80 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\Rightarrow$ Z = 26 và N = 28
Có Z = 26 $\Rightarrow$ kim loại M là Fe
Câu 13: Vận dụng
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là
- A. Si (Z = 14).
- B. O (Z = 8).
- C. Al (Z = 13).
- D. F (Z = 9).
Nguyên tử nguyên tố X có ∑_e _{phân lớp p} = 8
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
$\Rightarrow$ Z = 14 (Si)
Câu 14: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 15: Nhận biết
Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của
- A.
  hạt nhân.
- B.
  hạt proton.
- C.
  electron.
- D.
  neutron.
Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.
Câu 16: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 17: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng? Orbital p_y có hình dạng số tám nổi
- A. được định hướng theo trục z.
- B. được định hướng theo trục y.
- C. được định hướng theo trục x.
- D. không được định hướng theo trục nào.
Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C
Câu 19: Thông hiểu
Viết cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9).
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử fluorine (F) có: số hiệu nguyên tử Z = 9 = Số proton = Số electron.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁵.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵ hoặc [He]2s²2p⁵ hoặc (2, 7).
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.