Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p.
- C. Orbital d.
- D. Orbital f.
Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.
Câu 2: Thông hiểu
Khối lượng của nguyên tử magnesium 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của nguyên tử magnesium theo amu là:
- A. 23,99.
- B. 23,89.
- C. 23,89.10^-51.
- D. 23,99.10^-51.
1 amu = 1,66.10^-27 kg
Khối lượng của magnesium theo amu là:
$\frac{39,8271.10^{-27}kg }{1,66.10^{-27} kg} =23,99$
Câu 3: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO hình cầu, còn gọi là AO s;
AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 5: Thông hiểu
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử fluorine là 9. Trong nguyên tử fluorine, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
Nguyên tử F có điện tích hạt nhân Z = 9.
⇒ Số electron của F là 9.
Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵
Vậy số electron ở phân mức năng lượng cao nhất 2p là 5e.
Câu 6: Nhận biết
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố, nguyên tố thuộc kim loại là:
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại
Câu 7: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 8: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron của R⁺ ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là
- A. 18.
- B. 22.
- C. 38.
- D. 19.
R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt neutron.
Vì trong nguyên tử:
Neutron không mang điện
Proton mang điện tích dương
Electron mang điện tích âm
Mà số proton = số electron.
⇒ Nguyên tử trung hòa về điện
Câu 11: Nhận biết
Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt nào sau đây:
- A.
  Hạt electron.
- B.
  Hạt proton.
- C.
  Hạt neutron.
- D.
  Hạt proton và electron.
Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.
Câu 12: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 13: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)
Câu 14: Thông hiểu
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết
- A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);
- B. Số hiệu nguyên tử (Z);
- C. Số khối (A);
- D. Tất cả đều đúng.
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).
Câu 15: Thông hiểu
Cấu hình của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.Nhận định nào sau đây không chính xác.
- A. Nguyên tử P có 15 electron.
- B. Số hiệu nguyên của nguyên tố P là 15.
- C. Nguyên tố P là phi kim vì lớp electron ngoài cùng có 5e.
- D. Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 5.
Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 15 electron ⇒ Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.
Câu 16: Thông hiểu
Theo dự đoán của các nhà khoa học, việc khai thác được hàng triệu tấn ${}_2^3\mathrm{He}$ trong đất của mặt trăng sẽ góp phần quan trọng trong việc phát triển các lò phản ứng tổng hợp hạt nhân không tạo ra chất thải nguy hại. Thực tế, trên Trái Đất, helium tồn tại chủ yếu dạng ${}_2^4\mathrm{He}$ . Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Hạt nhân của ${}_2^3\mathrm{He}$ chứa 4 proton.
- B. ${}_2^3\mathrm{He}$ và ${}_2^4\mathrm{He}$ là đồng vị của nhau.
- C. Hạt nhân ${}_2^3\mathrm{He}$ chứa 3 neutron.
- D. Số electron lớp ngoài cùng của ${}_2^4\mathrm{He}$ là 2 nên helium là kim loại.
- Hạt nhân của ${}_2^3\mathrm{He}$ chứa 2 proton.
- ${}_2^3\mathrm{He}$ và ${}_2^4\mathrm{He}$ là đồng vị của nhau.
- Hạt nhân ${}_2^3\mathrm{He}$ chứa 2 neutron.
- Helium là khí hiếm: Helium thuộc chu kì 1, ở trạng thái cơ bản, nguyên tử helium chỉ có một lớp electron, đó là lớp K (n = 1), lớp K cũng chính là lớp electron ngoài cùng. Vì lớp K chỉ có tối đa 2(2.1²) electron nên với 2 electron lớp này đã bão hoà. Nguyên tử có lớp ngoài bão hoà là nguyên tử rất bền, khó tham gia các phản ứng hoá học. Vì vậy helium được xếp vào nhóm VIIIA cùng với các khí hiếm khác cũng có lớp electron ngoài cùng vững bền.
Câu 17: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tố bromine có 2 đồng vị ${}_{35}^{79}\mathrm{Br}$ chiếm 49,5% về số lượng nguyên tử, còn lại là ${}_{35}^{81}\mathrm{Br}$ . Nguyên tử khối trung bình của bromine là:
- A. 79,5.
- B. 79,1.
- C. 80,01.
- D. 35.
Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị ${}_{35}^{81}\mathrm{Br}$ là:
100% − 49,5% = 50,5%
Nguyên tử khối trung bình của bromine là:
${\overline{\mathrm A}}_{\mathrm{Br}}=\frac{79.49,5+81.50,5}{100}=80,01$
Câu 19: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 20: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.