Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

1 amu = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của magnesium theo amu là:

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen.

Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chính là neutron chiếm 33,33%

⇒ n = (1)

Tổng số hạt là 21: 

⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.

Orbital p_z

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử X có 17 proton, nguyên tử Y có 16 proton, nguyên tử Z có 15 proton, nguyên tử T có 17 proton

Nguyên tử X và T là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học (đều có 17proton)

Từ công thức của hợp chất X và Y là X₂Y X có hóa trị 1, Y có hóa trị 2.

Vì phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron nên phân lớp 3s của một nguyên tử là 3s¹, đây là nguyên tử kim loại có hóa trị 1 (nguyên tử X). Nguyên tử Y còn lại là phi kim, nguyên tử này có hóa trị 2, suy ra lớp electron ngoài cùng là 3s²3p⁴.

Phân tử X₂Y được hình thành bằng cách:

Số khối của nguyên tử fluorine là

A = Z + N = 9 + 10 = 19. 

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Các loại hạt trong X1 bằng nhau 

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị của nhâu 

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 

⇒ n_X2 = 8 

⇒ Số khối của X₁ = p_X1 + n_X1 = 6 + 6 = 12

Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.

 Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

Cấu hình electron nguyên tử:

Cr (z = 24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Nguyên tử Cr có 6 electron độc thân, trong đó 5 electron độc thân thuộc AO 3d, 1 electron độc thân thuộc AO 4s.

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Số hạt electron trong ion HCO₃^- 

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)