Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A.
  X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B.
  X có 35 hạt không mang điện.
- C.
  Số khối của X là 65.
- D.
  Số hạt mang điện của X là 65.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95

⇒ 2Z + N = 95 (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25

⇒ 2Z - N = 25 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

Z = 30; N = 35

Số khối A = Z + N = 65

Số hạt mang điện 2Z = 60.
Câu 2: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 3: Thông hiểu
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 33,5.10^-27 kg.
- C. 183,6.10^-31 kg.
- D. 32,29.10^-19 kg.
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)
Câu 4: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 5: Nhận biết
Orbital nguyên tử là
- A.
  Đám mây chứa electron dạng hình cầu.
- B.
  Đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
- C.
  Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
- D.
  Quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Các electron trong cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B.
  Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C.
  Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.
- D.
  Số electron tối đa trong lớp M là 10.
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3² =18 electron

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất
Câu 7: Nhận biết
Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt
- A. electron và proton.
- B. neutron.
- C. proton.
- D. electron.
Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.
Câu 8: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?
- A. Proton.
- B. neutron.
- C. Electron.
- D. Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 9: Thông hiểu
Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.
- A.
  Electron ở lớp gần hạt nhân nhất.
- B.
  Electron ở lớp kế ngoài cùng.
- C.
  Electron ở lớp Q.
- D.
  Electron ở lớp ngoài cùng.
Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.
Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.
Câu 10: Nhận biết
Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}A;\; _{8}^{14}B$ .
- B. $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ .
- C. $_{20}^{40}R;\; _{21}^{41}Z$ .
- D. $_{9}^{19}T;\; _{10}^{19}M$ .
Nguyên tử $_{5}^{11}X;\; _{5}^{12}Y$ là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron).
Câu 11: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của ion M³⁺ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19. M là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Zn.
- D. Mg.
Ta có: Z_M = (79 + 19 + 2.3):4 = 26
$\Rightarrow$ M là iron (Fe).
Câu 12: Thông hiểu
Cho 4 nguyên tố: ${}_8^{16}\mathrm X$ , ${}_6^{16}\mathrm Y$ , ${}_9^{18}\mathrm Z$ , ${}_9^{19}\mathrm T$ . Phát biểu đúng là:
- A. Z với T là có cùng số khối.
- B. Có bốn nguyên tố hóa học.
- C. X và Y là 2 đồng vị của nhau.
- D. Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Z và T đều có Z = 9 ⇒ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 15. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p
Câu 14: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 15: Thông hiểu

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Đáp án là:

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
Câu 16: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là
- A. electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
- B. chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C. electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D. electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả là: electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 17: Vận dụng
Ion R^2- có cấu hình e của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là:
- A. [Ne]2p⁶3s².
- B. [Ne]2p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴.
Ta có:

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.
Câu 18: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron?
- A. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{4}He$ .
- B. $_{1}^{3}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- C. $_{1}^{1}H$ và $_{2}^{3}He$ .
- D. $_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ .
$_{1}^{2}H$ và $_{2}^{3}He$ có cùng số neutron là 1.
Câu 19: Nhận biết
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là
- A. -12.
- B. 12-.
- C. 12+.
- D. +12.
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là +12.
Câu 20: Nhận biết
Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là
- A.
  1, 3, 5, 6.
- B.
  1, 3, 5, 7.
- C.
  2, 4, 6, 8.
- D.
  2, 3, 4, 5.
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.