Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
- B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- D. Lớp N có 4 orbital.
Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K gần hạt nhân nhất.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Lớp N (n = 4) có n² = 4² = 16 AO.
Câu 2: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số electron của nguyên tử X là:
- A.
  10.
- B.
  9.
- C.
  14.
- D.
  11.
Ta có tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

P + n + e = 28 hay 2p + n = 28 (1) (vì p = e)

Vì số hạt ko mang điện nhiều hơn hạt mang điện tích dương 1 hạt

⇒ n - 2p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

p = e = 9; n = 10

Vậy số e của nguyên tử X là 9.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d¹⁰4s1. Nguyên tố Y có tính chất gì sau đây?
- A. Phi kim.
- B. Kim loại.
- C. Á kim.
- D. Khí hiếm.
+ Nguyên tố mà nguyên tử đủ 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He).

+ Nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại.

+ Nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố Y là kim loại nên có tính chất kim loại
Câu 4: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai || Đúng
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. Sai || Đúng
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng || Sai
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Đúng || Sai

(1) sai. Hầu hết các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) sai. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân.
(3) đúng.
(4) đúng.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ của R có 26 electron.
- B. Hạt nhân của R có 26 proton.
- C. Hạt nhân của R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.
Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26
Số hạt electron bằng số hạt proton $\Rightarrow$ hạt nhân của R có 26 proton.
Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.
Câu 6: Vận dụng
Nguyên tử F có Z = 9. Số electron độc thân trong nguyên tử F là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của F là:
1s²2s²2p⁵
Cấu hình theo ô orbital của F là:
Như vậy nguyên tử F có 1 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 7: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 8: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A. proton và neutron.
- B. proton và electron.
- C. proton, neutron và electron.
- D. electron và neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa electron mang điện tích âm).
Câu 10: Nhận biết
Lớp L có số electron tối đa là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 12.
- D. 18.
Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.
$\Rightarrow$ Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.
Câu 11: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 12: Vận dụng
Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là
- A. 36,99.
- B. 38,66.
- C. 39,66.
- D. 39,99.
Phần trăm số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\;\times\;99,604\;+\;38\;\times\;0,063\;+\;36\;\times\;0,333}{100}\approx39,985$
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là:
- A. 9.
- B. 10.
- C. 19.
- D. 28.
Số khối của nguyên tử fluorine là
A = Z + N = 9 + 10 = 19.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Lớp electron K là lớp gần hạt nhân nhất.
- D. Electron ở lớp ngoài cùng có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 15: Thông hiểu
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}^{24}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{25}\mathrm{Mg}$ , ${}_{12}^{26}\mathrm{Mg}$ . Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là 12, 13, 14.
- B. Đây là 3 đồng vị.
- C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
- D. Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối $\Rightarrow$ 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.
Câu 16: Thông hiểu
Khẳng định sai là
- A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
- B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
- C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
- D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.
Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
Câu 17: Thông hiểu
Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.
- A.
  Electron ở lớp gần hạt nhân nhất.
- B.
  Electron ở lớp kế ngoài cùng.
- C.
  Electron ở lớp Q.
- D.
  Electron ở lớp ngoài cùng.
Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.
Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.
Câu 18: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử hầu như rỗng.
- B. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.
- C. Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lơn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng hạt nhân.
- D. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân.
Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron và elctron.

Electron mang điện tích âm, nằm ở lớp vỏ.

Proton mang điện tích dương, nằm ở hạt nhân.

Neutron không mang điện, nằm ở hạt nhân
Câu 19: Nhận biết
Tại sao các nguyên tử không mang điện?
- A. Vì nguyên tử không chứa các hạt mang điện.
- B. Vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
- C. Vì nguyên tử có nhiều neutron hơn proton.
- D. Vì nguyên tử có chứa hạt neutron không mang điện.
Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.
Câu 20: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

40 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!