Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.

Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19

Kí hiệu nguyên tử của X là .

Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

→ Số electron tối đa trên lớp L là: 2.2² = 8 (electron).

Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron

Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton

Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

Gọi

Số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y;

Số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 :

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được:

Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là iron (Fe); Y là sulfur (S).

Công thức của hợp chất là FeS₂.

Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124

Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.

Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.

AO s là orbital có dạng hình cầu.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.

Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron