Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?
- A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, …
- B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …
- C. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …
- D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, …
Các electron được điền theo thứ tự chiều tăng của năng lượng:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
Câu 2: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 3: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 15.
Các loại hạt trong X1 bằng nhau
⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6
Vì X₁và X₂ là đồng vị của nhâu
⇒ p_X1 = p_X2 = 6
Tổng số hạt trong X₂ là 20
⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20
⇒ n_X2 = 8
⇒ Số khối của X₁ = p_X1+ n_X1 = 6 + 6 = 12
Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14
Nguyên tử khối trung bình của X là:
$\overline X=\frac{12.50+14.50}{100}=13$
Câu 4: Thông hiểu
Dãy gồm các ion X⁺, Y^-và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A. Na⁺, F^-, Ne.
- B. Li⁺, F^-, Ne.
- C. Na⁺, Cl^-, Ar.
- D. K⁺, Cl^-, Ar.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ $\Rightarrow$ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 5: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
- A.
  1s²2s²2p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁷.
Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:
(1) 1s²2s²2p⁵
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Các nguyên tố kim loại là:
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Câu 7: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau:
- A. ¹⁴₇N và ¹⁵₇N.
- B. ¹⁴₇N và ¹⁶₈O.
- C. ⁶³₂₉Cu và ³⁹₁₉K.
- D. ⁴⁰₁₉K và ⁴⁰₁₈Ar.
¹⁴₇N và ¹⁵₇N là đồng vị của nhau do có cùng số proton và khác số neutron.
Câu 8: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 9: Nhận biết
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?
- A. 2, 6, 10, 14.
- B. 2, 6, 8, 18.
- C. 2, 8, 18, 32.
- D. 2, 4, 6, 8.
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.
Câu 10: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 12: Thông hiểu
Hạt nhân nguyên tử nào sau đây có số neutron là 81?
- A. Pb.
- B. Ba.
- C. Ag.
- D. Au.
Nguyên tử ${}_{82}^{207}\mathrm{Pb}$ có số neutron là N = A – Z = 207 – 82 = 125
Nguyên tử ${}_{56}^{137}\mathrm{Ba}$ có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81
Nguyên tử ${}_{47}^{108}\mathrm{Ag}$ có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61
Nguyên tử ${}_{79}^{197}\mathrm{Au}$ có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118
Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.
Câu 13: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  7.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron.
- C.
  Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.
- D.
  Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.
Câu 15: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 16: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Xác số hạt proton của nguyên tử A.
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 20.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.
Trong đó p = e.
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:
n = $\frac12$ (36 - e) ⇔ n = $\frac12$ (36 - p) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
p = 12; n = 12
Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là
- A. tập hợp những nguyên tố có cùng số khối.
- B. tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- C. tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron.
- D. tập hợp những nguyên tử có cùng số electron và neutron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 19: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ⁵⁶₂₆Fe nhận định nào sau đây là đúng
- A.
  Nguyên tử có số khối 65.
- B.
  Nguyên tử có 26 neutron.
- C.
  Nguyên tử có 26 proton.
- D.
  Nguyên tử khối là 30.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.
Câu 20: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)