Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Số electron tối đa trên lớp thứ n là 2n²

Số electron tối đa trên lớp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt là 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.

Nếu nguyên tố có 118 electron và phân bố trên 7 lớp, vậy ít nhất có lớp electron ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.

Vậy các phân lớp 6d, 7d chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 3d, 4d, 5d có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 6f, 7f chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 4f, 5f có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s đã bão hòa electron.

Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.

Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.

⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

 Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Vậy nguyên tử nhôm có:

Số proton = 13

Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

“Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng” => Sai vì He cũng là khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại” Sai vì phải trừ H, Be và B có 1,2, 3 e lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 5; 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim” Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng thường là phi kim

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

Số hiệu nguyên tử Z = Số electron = 8.

Ta có số khối của oxygen A = Z + N = 8 + 8 = 16.

Kí hiệu nguyên tử oxygen đúng là: ¹⁶₈O.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

 X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

X có số orbital chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại. 

Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² là nguyên tố kim loại

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

M → Fe²⁺ + 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

A = P + N = 19 + 20 = 39 

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là 

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.