Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:

2Z_Y – 2Z_X = 8

⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17

⇒ Y là Cl (Chlorine).

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Nguyên tử trung hòa về điện vì có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

 Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48 

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52 

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.

Gọi

Số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y;

Số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 :

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được:

Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là iron (Fe); Y là sulfur (S).

Công thức của hợp chất là FeS₂.

Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton

Số hạt mang điện dương là proton: p = 13. 

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Nguyên tử nguyên tố M có

Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử M có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

 Lớp thứ 2 có 2 phân lớp 2s và 2p

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p. 

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là 

 Cả 4 phát biểu đều đúng

Ta có: Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19

Số p = số e = 19

Lại có: A = Z + N N = A - Z = 30 - 19 = 20 Số n = 20