Lớp 10 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Nguyên tử fluorine ${}_9^{19}\mathrm F$ . Tính khối lượng của nguyên tử fluorine theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p≈ m_n ≈ 1 amu).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử fluorine ${}_9^{19}\mathrm F$ . Tính khối lượng của nguyên tử fluorine theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p≈ m_n ≈ 1 amu).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

m_F = m_e + m_p + m_n = 9.0,00055 + 9.1 + 10.1 ≈ 19,00495 ≈ 19 amu.
Câu 2: Thông hiểu
Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Điện tích hạt nhân của X là:
- A. 13.
- B. +13.
- C. 13+.
- D. 14.
Tổng hạt = p + e + n = 40 => n = 40 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒p ≤ 40 – 2p ≤ 1,5p => 11,42 ≤ p ≤ 13,33

⇒ p = 12 hoặc p = 13

Với p = 12 ⇒ n = 16 ⇒ A = 28 (loại vì Si có A = 28 nhưng p = 14)

Với p = 13 ⇒ n = 14 => A = 27 (Al)

Ta có số điện tích hạt nhân = số p = 13

Vậy điện tích hạt nhân của X là +13

Câu 3: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 4: Nhận biết
Số electron trong ion HCO₃^- là:
- A. 32.
- B. 31.
- C. 33.
- D. 30.
Số hạt electron trong ion HCO₃^-

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)
Câu 5: Thông hiểu

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Đáp án là:

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Ta có số electron tối đa có trong mỗi lớp là 2n².
Lớp K (lớp thứ nhất, n = 1): 2.1² = 2 electron.
Lớp L (lớp thứ hai, n = 2): 2.2² = 8 electron.
Lớp M (lớp thứ ba, n = 3): 2.3² = 18 electron.
Lớp N (lớp thứ tư, n = 4): 2.4² = 32 electron.
Câu 6: Nhận biết
Phân lớp 3d có nhiều nhất
- A. 6 e.
- B. 18 e.
- C. 10 e.
- D. 14 e.
Phân lớp 3d có nhiều nhất: 2.5 = 10 e
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 8: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁶₈O
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.
Câu 9: Nhận biết
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
- A.
  Nguyên lí vững bền.
- B.
  Quy tắc Hund.
- C.
  Nguyên lí Pauli.
- D.
  Quy tắc Pauli.
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của Copper là 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị ⁶³Cu và⁶⁵Cu. Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là?
- A. 23,7%.
- B. 76,3%.
- C. 72,7%.
- D. 27,3%.
Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶⁵Cu và ⁶³Cu lần lượt là x và y (%)

Theo đề bài ta có:

$\left\{ \begin{array}{l} x + y = 100\\ \frac{{65x + 63y}}{{100}} = 63,546 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 27,3\\ y = 72,7 \end{array} ight.$

Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là 27,3%
Câu 11: Nhận biết
Tại sao các nguyên tử không mang điện?
- A. Vì nguyên tử không chứa các hạt mang điện.
- B. Vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
- C. Vì nguyên tử có nhiều neutron hơn proton.
- D. Vì nguyên tử có chứa hạt neutron không mang điện.
Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.
Câu 12: Nhận biết
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 13: Thông hiểu
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ${}_8^{16}O$
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.
Câu 14: Thông hiểu
Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là
- A. 3000 m.
- B. 3m.
- C. 300 m.
- D. 30 m.
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân $\Rightarrow$ Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- B.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- C.
  Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
- D.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 16: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

(a) sai. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) sai. AO s có dạng hình cầu.
Câu 17: Vận dụng

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tố X (Z = 17) là nguyên tố hóa học có tính oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong xử lý nước cấp, nước bể bơi, dệt nhuộm,...

a) Viết cấu hình electron của X.

b) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

c) Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X (kim loại, phi kim hay khí hiểm), giải thích?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Z_X = 17 ⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b) Sự phân bố electron lớp ngoài cùng vào orbital nguyên tử:

⇒ Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân

c) X là phi kim vì X có 7 elctron ở lớp ngoài cùng.
Câu 18: Nhận biết
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = 2Z + N.
- C. A = P + E.
- D. A = 2Z + 2N.
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số neutron.
- C. số proton.
- D. số neutron và số proton.
Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16