Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ion M²⁺ có số electron là 18, điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là
- A.
  20+.
- B.
  18.
- C.
  18+.
- D.
  20.
M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20
Câu 2: Nhận biết
Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là
- A.
  1, 3, 5, 6.
- B.
  1, 3, 5, 7.
- C.
  2, 4, 6, 8.
- D.
  2, 3, 4, 5.
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?
- A. Khác nhau về mức năng lượng.
- B. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
- C. Có cùng sự định hướng không gian.
- D. Có cùng mức năng lượng.
Các orbital trong một phân lớp electron có cùng mức năng lượng.
Câu 4: Vận dụng
Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là
- A. 36,99.
- B. 38,66.
- C. 39,66.
- D. 39,99.
Phần trăm số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\;\times\;99,604\;+\;38\;\times\;0,063\;+\;36\;\times\;0,333}{100}\approx39,985$
Câu 5: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số electron của nguyên tử X là
- A.
  9.
- B.
  10
- C.
  11.
- D.
  14.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron
⇒ e = p
Tổng số hạt = p + e + n = 28
⇒ 2p + n = 28 (1)
Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt
⇒ n - p = 1 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
p = 9; n = 10
⇒ e = p = 9.
Số electron của nguyên tử X là 9.
Câu 6: Vận dụng
Hợp chất Y có công thức R₄X₃. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong phân tử Y là 214. Tổng số hạt proton, neutron, electron của [R]₄ nhiều hơn so với [X]₃ trong Y là 106. Xác định công thức của Y.
- A. Al₄C₃.
- B. Al₄N₃.
- C. Al₄P₃.
- D. Al₄Si₃.
Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X+ n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L.M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
- A.
  Lớp K.
- B.
  Lớp L.
- C.
  Lớp M.
- D.
  Lớp N.
Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.
Câu 9: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 10: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 12: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 1 electron độc thân?
- A.
  ₈O.
- B.
  ₄Be.
- C.
  ₁₅P.
- D.
  ₁₇Cl.
Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
- A.
  Electron.
- B.
  Proton và neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

Vỏ nguyên tử chứa hạt electron

Hạt nhân gồm: Proton và neutron
Câu 14: Nhận biết
Orbital nào sau đây có dạng số tám nổi?
- A. d.
- B. p.
- C. f.
- D. s.
Orbital p có dạng số tám nổi.
Câu 15: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.
Câu 16: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 17: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 18: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³
Câu 19: Nhận biết
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là
- A. số khối.
- B. nguyên tử khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.
Câu 20: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại