Lớp 10 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:
- A. 8.
- B. 9.
- C. 11.
- D. 10.
Cấu hình electron của potassium là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:
$\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\ \ \boxed{\uparrow \downarrow}\ \\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\ \ \boxed{\ \uparrow \ }$
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố Chromium (Cr) có số hiệu nguyên tử là 24. Ở trạng thái cơ bản, Cr có bao nhiêu electron độc thân?
- A.
  6e.
- B.
  4e.
- C.
  5e.
- D.
  1e.
Cấu hình electron nguyên tử:
Cr (z = 24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Nguyên tử Cr có 6 electron độc thân, trong đó 5 electron độc thân thuộc AO 3d, 1 electron độc thân thuộc AO 4s.
Câu 3: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử là
- A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
Câu 4: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.

Câu 5: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 6: Vận dụng
Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo quá trình hoạt động của tim. Trong nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt là 46. Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Khẳng định nào sau đây đúng?
- A. Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là +2,4.10^-18 C, có 5 electron lớp ngoài cùng
- B. Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 17, có 5 electron ở phân lớp p.
- C. Nguyên tử Y có 31 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng
- D. Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 2 electron độc thân.
Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\mathrm n+\mathrm e\;=46\\\mathrm n-\mathrm p=1\end{array}\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=46\\-\mathrm p+\mathrm n=1\end{array}\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=15\\\mathrm n=16\end{array}ight.ight.ight.$

Suy ra nguyên tử Y là phosphorus (P).

Ta có: Cấu hình của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là: 15.(1,602.10^-19) = +2,403.10^-18 C

- Y là phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 9 electron ở phân lớp p.

- Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử Y có 3 electron độc thân.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 neutron, số khối là 14. Điện tích hạt nhân của nguyên tử neutrogen
- A. +7.
- B. 7+.
- C. -7.
- D. 7-.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 8: Nhận biết

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31

Đáp án là:

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31
Câu 9: Vận dụng
Trong tự nhiên Bromine có 2 đồng vị bền: ⁷⁹₃₅Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ⁸¹₃₅Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Bromine bằng:
- A.
  79,99.
- B.
  79,97.
- C.
  80,00.
- D.
  80,01.
Nguyên tử khối trung bình của Bromine bằng:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,99$
Câu 10: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là
- A. s, d, p, f, ...
- B. s, p, d, f, ...
- C. s, p, f, d, ...
- D. f, d, p, s, ...
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- B.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- C.
  Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
- D.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là 6. Cấu hình electron của X là
- A.
  1s²2s²2p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s².
- D.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D.
  1s²2s²2p⁵.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là:

1s²2s²2p⁶3s²3p²
Câu 14: Thông hiểu

Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tim khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của magnesium được xác định theo phổ khối lượng như hình dưới đây (biết rằng điện tích z của các ion đồng vị của magnesium đều bằng +2). Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tim khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của magnesium được xác định theo phổ khối lượng như hình dưới đây (biết rằng điện tích z của các ion đồng vị của magnesium đều bằng +2). Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

Mg có 3 đồng vị bền là $_{12}^{24}{Mg,_{12}^{25}{Mg,}_{12}^{26}{Mg.}}$

Nguyên tử khối trung bình của Mg:

$\overline{{\mathrm A}_{\mathrm{Mg}}}$ = $\frac{24.78,99 + 25.10 + 26.11,01}{78,99 + 10 + 11,01} = 24,3202$
Câu 15: Thông hiểu
Cách đổi đơn vị đúng là:
- A.
  1nm = 10^–10m.
- B.
  1 $\overset oA$ = 10^–9m.
- C.
  1nm = 10^–7cm.
- D.
  1 $\overset oA$ = 10nm.
1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.
1 $\overset oA$ =10^–9m ⇒ sai vì 1 $\overset oA$ =10^–10m.
1 $\overset oA$ =10nm ⇒ sai 1 $\overset oA$ =10^–1nm
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tố Mg (Z = 12) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có: số chu kì bằng số lớp electron nên số lớp electron của Mg là 3.
Câu 17: Thông hiểu
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?
- A.
  Electron.
- B.
  Neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Ion.
Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron
Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton
Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.
Câu 18: Nhận biết
Thí nghiệm phát hiện ra electron là:
- A. Bắn phá nguyên tử nitrogen bằng chùm hạt α.
- B. Phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
- C. Cho các hạt α bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đường đi của hạt α.
- D. Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beryllium.
Thí nghiệm phát hiện ra electron là phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg).
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20: Nhận biết
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là
- A. xấp xỉ bằng nhau.
- B. số khối có giá trị lớn hơn.
- C. khối lượng nguyên tử có giá trị lớn hơn.
- D. khối lượng nguyên tử gấp 2 lần số khối.
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.