Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
- A. 2s²2p³.
- B. 3s²3p⁵.
- C. 3s²3p³.
- D. 2s²2p⁵.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- A. 4s².
- B. 4p⁶.
- C. 4d⁵.
- D. 4f⁴.
Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.
Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là C?
- A. Calcium.
- B. Chlorine.
- C. Copper.
- D. Carbon.
Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.
Câu 4: Nhận biết
Lớp M có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là
- A. 3s, 3p, 3d;
- B. 4s, 4p, 4d;
- C. 3s, 3p, 3d, 3f;
- D. 1s, 2s, 3s, 4s;
Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d.
Câu 5: Vận dụng
Một nguyên tử carbon có 6 proton, 6 electron và 6 neutron. Khối lượng nguyên tử carbon này theo đơn vị amu là
- A. 18 amu.
- B. 6 amu.
- C. 12 amu.
- D. 15 amu.
Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.
Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.
⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).
Câu 6: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  $_{6}^{14}{X;}_{7}^{14}{X;}_{8}^{14}X$ .
- B.
  $_{9}^{19}{X;_{10}^{19}{X;}_{10}^{20}{X.}}$
- C.
  $_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}X$ .
- D.
  $_{18}^{40}{X;}_{19}^{40}{X;}_{20}^{40}{X.}$
$_{14}^{28}{X;}_{14}^{29}{X;}_{14}^{30}{X\ }$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học
Câu 8: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- B. Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
- C. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.
- D. Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.
Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)
Câu 9: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong một ô orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Sai || Đúng
(b) Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân là cực đại. Đúng || Sai
(c) Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Đúng || Sai
(d) AO s có dạng hình số tám nổi. Sai || Đúng

(a) sai. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) sai. AO s có dạng hình cầu.

Câu 10: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 11: Thông hiểu
Phosphorus là một chất có vai trò quan trọng trong nhiều các quá trình chuyển hóa của cơ thể, chẳng hạn như quá trình sinh tổng hợp các chất cơ bản của cơ thể như protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA. Với kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}\mathrm P$ , P có điện tích hạt nhân là
- A. –15.
- B. 15+.
- C. +15.
- D. +31.
Từ kí hiệu nguyên tử của P ta thấy A_P = 31; Z_P = 15 ⇒ Điện tích hạt nhân của P là +15.
Câu 12: Nhận biết
Nhận định nào sau đây về các đồng vị là chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Câu 13: Vận dụng

Tổng số hạt cơ bản trong X^2– là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định Z, N, A và viết kí hiệu của X.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tổng số hạt cơ bản trong X^2– là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định Z, N, A và viết kí hiệu của X.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;2\;=\;50\\2\mathrm p\;+\;2\;–\;\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=16\\\mathrm n=16\end{array}ight.$
⇒ A = 32
Vậy kí hiệu của X là ${}_{16}^{32}\mathrm X$ .
Câu 14: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 15: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có cấu hình eletron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(a) Số hiệu nguyên tử của R là 17. Đúng || Sai

(b) R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Sai || Đúng

(c) R là phi kim. Đúng || Sai

(d) Có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. Đúng || Sai

(a) đúng. R có Z = 17 ⇒ Số hiệu nguyên tử của R là 17.

(b) sai. R có 7 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁵).

(c) đúng. R có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ R là phi kim.

(d) đúng. Phân lớp năng lượng cao nhất là 5p ⇒ có 5 electron.
Câu 16: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 17: Nhận biết
Khi nói về mô hình Rutherford – Bohr phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L.
- B. Electron trên lớp M có năng lượng cao hơn trên lớp K.
- C. Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
- D. Electron ở lớp M xa hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 19: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 20: Vận dụng
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là
- A. Si (Z = 14).
- B. O (Z = 8).
- C. Al (Z = 13).
- D. F (Z = 9).
Nguyên tử nguyên tố X có ∑_e _{phân lớp p} = 8
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
$\Rightarrow$ Z = 14 (Si)

27 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!