Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n² = 2.3² = 18

Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20

1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen. 

- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Gọi các hạt proton, neutron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của M²⁺ là 92

p + n + e - 2 = 92 hay 2p + n = 94 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e – 2) – n = 20 hay 2p – n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có p = e = 29, n = 36

Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là 29 và 36

Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).

 Nhà bác học Rutherfor.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr. 

Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử R lần lượt là p, n, e.

Ta có: p = e

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e= 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: p

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: n

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4

⇒ n – p = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ R có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = p + n = 26 + 30 = 56

Kí hiệu nguyên tử của R là 

- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ X là phi kim.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong. 

Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.