Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Ta có: Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19

Số p = số e = 19

Lại có: A = Z + N N = A - Z = 30 - 19 = 20 Số n = 20

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Phân lớp s có 1 AO

Phân lớp p có 3 AO

Phân lớp d có 5 AO.

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q

X và Y có cùng số Z = 17p X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.

Tổng số hạt là 82

2p + n = 82 (số p = e) (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện

n - p = 4 (số p = số e) (2)

Từ (1) và (2) ta được: 

n = 30

p = 26

Vậy số hạt proton của nguyên tử X là 26

Với Z = 24, e sẽ được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Do sự phân bố này không bền do phân lớp 3d có 4e (gần với cấu hình bán bão hòa) vậy nên sẽ có sự chuyển 1e của phân lớp 4s về 3d (trở thành cấu hình bán bão hòa bền hơn)

Do đó, cấu hình của nguyên tử này là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).

Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.

Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.

Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

 Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

Theo bài ra ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80:

⇒ p + n + e – 2 = 80 ⇒ 2p + n = 82 (do số p = số e)                 (1)

Trong nguyên tử R hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt:

⇒ p + e – n = 22 ⇒ 2p – n = 22                                                 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:  

p = 26, n = 30

⇒ Số khối của R là A = 26 + 30 = 56.