Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
- A.
  1s²2s²2p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁷.
Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là:
- A. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.
- B. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
- C. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
- D. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
- B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
- C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
- D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.
- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Câu 4: Vận dụng
Khối lượng phân tử tính bằng gam của phân tử Cl₂ bằng bao nhiêu? Biết mỗi nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron và 17 electron và m_p = 1,6726.10^-27 kg, m_n = 1,6748.10^-27 kg và m_e = 9,1094.10^-31 kg.
- A. 5,8596.10^-26 g.
- B. 1,1719.10^-25 g.
- C. 1,1719.10^-22 g.
- D. 5,8596.10^-23 kg.
Khối lượng phân tử Cl₂ là:

m_Cl2= 2.(17.1,6726.10^-27 + 18.1,6748.10^-27 + 17.9,1094.10^-31).10³

= 1,1719.10^-22 g
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 6: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 7: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 8: Thông hiểu

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tử có kí hiệu như sau: ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ và ${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ . Hãy xác định số proton, số neutron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ P = E = 11; N = A – Z = 23 –11 = 12, ĐTHN = +11

${}_{26}^{56}\mathrm{Fe}$ P = E = 26; N = A – Z = 56 – 26 = 30, ĐTHN = +26
Câu 9: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. 1, 2, 3 và 4.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.
Câu 10: Vận dụng
Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 neutron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 neutron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là
- A. 79,92.
- B. 80,50.
- C. 79,20.
- D. 78,90.
Số khối của đồng vị thứ nhất là: A = P + N = 35 + 44 = 79

Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.

Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Nguyên tử khối trung bình của X là:

$\frac{79.27+81.23}{50}=79,92$
Câu 11: Vận dụng cao
Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là
- A.
  ⁶²Cu.
- B.
  ⁶⁴Cu.
- C.
  ⁶⁵Cu.
- D.
  ⁶⁶Cu.
Ta có:

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

Gọi a là số khối trung bình của Cu

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35,75 + 37,25}}{{100}} = 35,5$

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$\Rightarrow \frac{{63.73 + x.27}}{{100}} = 63,54 = > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tố sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bó trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.
Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.
Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.
Câu 13: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 14: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 15: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Carbon có hai đồng vị là: ${}_8^{12}\mathrm C$ , ${}_8^{13}\mathrm C$ . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí carbon dioxide được tạo thành?
- A. 6.
- B. 12.
- C. 9.
- D. 16.
Mỗi phân tử khí CO₂ có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Để chọn ra 2 trong 3 nguyên tử thì có 6 cách chọn, để chọn ra 1 trong số 2 nguyên tử C thì có 2 cách chọn.

Vậy số phân tử CO₂ được tạo thành từ các đồng vị của C và O là 6.2 = 12.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO.
- B. Theo mô hình hiện đại nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định.
- C. Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó.
- D. Orbital s có dạng hình cầu.
Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.
Câu 17: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 18: Nhận biết
Khối lượng (kg) của nguyên tử Calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron) có giá trị anfo sau đây? Biết m_p = 1,672.10^-27kg; m_n = 1,675.10^-27 kg và m_e = 9,109.10^-31:
- A.
  6,695.10^-23.
- B.
  6,695.10^-26.
- C.
  6,696.10^-23.
- D.
  6,696.10^-26.
Khối lượng nguyên tử Calcium
= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.
Câu 19: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. Ne, Na.
- D. F, Cl.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.
Câu 20: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.