Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Đáp án là:

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp
Lớp K có số electron tối đa là 2
Lớp L có số electron tối đa là 8
Lớp M có số electron tối đa là 18
Lớp N có số electron tối đa là 32

Ta có số electron tối đa có trong mỗi lớp là 2n².
Lớp K (lớp thứ nhất, n = 1): 2.1² = 2 electron.
Lớp L (lớp thứ hai, n = 2): 2.2² = 8 electron.
Lớp M (lớp thứ ba, n = 3): 2.3² = 18 electron.
Lớp N (lớp thứ tư, n = 4): 2.4² = 32 electron.
Câu 2: Vận dụng
Chlorine có hai đồng vị ³⁷₁₇Cl (Chiếm 24,23%) và ³⁵₁₇Cl (Chiếm 75,77%). Nguyên tử khối trung bình của chlorine:
- A.
  37,50.
- B.
  35,48.
- C.
  35,0.
- D.
  37,0.
Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Chlorine bằng:

$\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35.75,77 + 37.24,23}}{{100}} = 35,48$
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 5: Thông hiểu
Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị là ¹⁶O,¹⁷O, ¹⁸O. Có bao nhiêu loại phân tử O₂?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O–¹⁶O; ¹⁶O–¹⁷O; ¹⁶O–¹⁸O; ¹⁷O–¹⁷O; ¹⁷O–¹⁸O; ¹⁸O–¹⁸O;
Câu 6: Vận dụng
Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A.
  K.
- B.
  L.
- C.
  M.
- D.
  N.
Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).
Câu 7: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
- A.
  Proton.
- B. Neutron.
- C.
  Electron.
- D.
  Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử flourine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử flourine là:
- A.
  9.
- B.
  10.
- C.
  19.
- D.
  28.
Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).
Câu 9: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 10: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại A. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac12$ mol carbon.
- C. 1 mol A có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol A có khối lượng bằng $\frac12$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
Câu 11: Thông hiểu
Tổng số electron ở phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là:
- A. 10.
- B. 11.
- C. 12.
- D. 13.
Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe³⁺+ 3e

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e
Câu 12: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 13: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 14: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 15: Nhận biết
Nội dung nào sau đây không đúng?
- A. Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
- B. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều.
- C. Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân cực đại.
- D. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều
Câu 16: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 82, trong đó hạt mang điện âm ít hơn hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Số proton của nguyên tử X là
- A.
  26.
- B.
  27
- C.
  28.
- D.
  30.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.
Câu 17: Nhận biết
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 18: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 20: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
- A. Số lớp electron.
- B. Số proton.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hoá trị.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại