Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L.M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
- A.
  Lớp K.
- B.
  Lớp L.
- C.
  Lớp M.
- D.
  Lớp N.
Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 4: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:
- A. 8.
- B. 9.
- C. 11.
- D. 10.
Cấu hình electron của potassium là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:
$\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\ \ \boxed{\uparrow \downarrow}\ \\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\ \ \boxed{\ \uparrow \ }$
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.
Câu 5: Nhận biết
Trong các khẳng định sau, khẳng định nào đúng?
- A. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp.
- B. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- C. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- D. Các electron có mức năng lượng khác nhau được xếp vào cùng một lớp.
- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Câu 6: Thông hiểu
Số neutron của các đồng vị ${}_{14}^{28}\mathrm{Si}$ , ${}_{14}^{29}\mathrm{Si}$ , ${}_{14}^{30}\mathrm{Si}$ lần lượt là:
- A. 14, 15, 17.
- B. 14, 15, 16.
- C. 16, 15, 14.
- D. 15, 16, 17.
Nguyên tử ${}_{14}^{28}\mathrm{Si}$ có:
Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.
Số khối: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A – Z = 28 – 14 = 14.
Nguyên tử ${}_{14}^{29}\mathrm{Si}$ có:
Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.
Số khối: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A – Z = 29 – 14 = 15.
Nguyên tử ${}_{14}^{30}\mathrm{Si}$ có:
Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.
Số khối: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A – Z = 30 – 14 = 16.
Vậy số neutron của các đồng vị ${}_{14}^{28}\mathrm{Si}$ , ${}_{14}^{29}\mathrm{Si}$ , ${}_{14}^{30}\mathrm{Si}$ lần lượt là 14, 15, 16.
Câu 7: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau:
- A. ¹⁴₇N và ¹⁵₇N.
- B. ¹⁴₇N và ¹⁶₈O.
- C. ⁶³₂₉Cu và ³⁹₁₉K.
- D. ⁴⁰₁₉K và ⁴⁰₁₈Ar.
¹⁴₇N và ¹⁵₇N là đồng vị của nhau do có cùng số proton và khác số neutron.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C
Câu 9: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là :
- A. Na (Z = 11).
- B. Mg (Z = 12).
- C. Al (Z = 13).
- D. Cl (Z = 17).
Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34
Vì p = e nên 2p + n = 34 (1)
Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:
$\frac{2\mathrm p\;}{\mathrm n}\;=1,8333\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.
Câu 11: Vận dụng
Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:
- A. 93%.
- B. 7%.
- C. 78%.
- D. 22%.
Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%
⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%
$\overline{A_{Li}}=\frac{7x+6(100-x)}{100}=6,93\\\Rightarrow\;x=93$
Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là 93%.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
- A. [Ar]4s¹.
- B. [Ar]3d¹.
- C. [Ar]4s².
- D. [Ar]3d².
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là
- A. Al.
- B. Mg.
- C. Si.
- D. Li.
X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là 2p⁶ và 3p¹ (tổng số electron p là 7).
Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹;X là Al.
Câu 15: Nhận biết
Lớp M có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là
- A. 3s, 3p, 3d;
- B. 4s, 4p, 4d;
- C. 3s, 3p, 3d, 3f;
- D. 1s, 2s, 3s, 4s;
Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt cơ bản nào?
- A. Electron.
- B. Electron, proton, neutron.
- C. Proton, neutron.
- D. Neutron.
Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt electron, proton, neutron.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron trong hạt nhân. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{17}^{37}X.$
- B. $_{37}^{17}X.$
- C. $_{37}^{20}X.$
- D. $_{20}^{37}X.$
Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37

Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{37}X.$
Câu 18: Nhận biết
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là
- A. A, B, C, D.
- B. X, Y, Z, T.
- C. K, L, M, N.
- D. M, N, O, P.
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp như sau:
Lớp thứ nhất được gọi là lớp K
Lớp thứ hai được gọi là lớp L
Lớp thứ ba được gọi là lớp M
Lớp thứ tư được gọi là lớp N.
Câu 19: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết
- A. số khối A.
- B. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
- C. số hiệu nguyên tử Z.
- D. nguyên tử khối của nguyên tử.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 20: Vận dụng cao
Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Số khối của X là
- A. 27.
- B. 35.
- C. 37.
- D. 31.
Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:
(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_X + N_X) = 196 (1)
Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:
2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;=\;64\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;68\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)\end{array}ight.$
Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
$\Rightarrow$ A_X – A_M = 8 $\Rightarrow$ Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8 (5)
Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:
2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16 (6)
Từ (5) và (6):
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(7)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm N}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(8)\end{array}ight.$
Từ (3) và (7) $\Rightarrow$ Z_X = 17 và Z_M = 13
Từ (4) và (8) $\Rightarrow$ N_X = 18 và N_M= 14
$\Rightarrow$ Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35