Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong nguyên tử sodium (Na), số hạt mang điện tích dương là 11, số hạt không mang điện là 12. Số hạt electron trong nguyên tử sodium là bao nhiêu?
- A. 14.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 23.
Số hạt mang điện tích dương là P = 11, mà trong nguyên tử P = E ⇒ số hạt electron trong nguyên tử sodium là 11.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tố sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bó trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.
Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.
Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là
- A. 0.
- B. -11.
- C. +11.
- D. +22.
Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là +11
Câu 5: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron của:
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.
- B. X là nguyên tố phi kim, Y là nguyên tố kim loại.
- C. X là nguyên tố khí hiếm, Y là nguyên tố kim loại.
- D. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố khí hiếm.
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
$\Rightarrow$ Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
$\Rightarrow$ Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là nguyên tố kim loại.
Câu 7: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁴₇N.
- A. 7.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 14.
Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.
Câu 8: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
- B.
  Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
- C.
  Số orbital có trong lớp N là 9.
- D.
  Số orbital có trong lớp M là 8.
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f.

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital.
Câu 10: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+.
- D. 10+.
Gọi nguyên tử là A

A $ightarrow$ A²⁺ + 2e
Câu 11: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 12: Vận dụng
Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là:
- A.
  ³⁶Cl.
- B.
  ³⁸Cl.
- C.
  ³⁹Cl.
- D.
  ³⁷Cl.
Gọi đồng vị còn lại của chlorine là ^ACl, chiếm: 100% - 77,5% = 22,5% (số nguyên tử).
→ Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.
$\overline{A} = \frac{35.77,5 +A.22,5}{100} = 35,45$
→ A = 37
→ Đồng vị còn lại là ³⁷Cl.
Câu 13: Thông hiểu
Số neutron trong nguyên tử ${}_9^{19}\mathrm F$ là
- A. 19.
- B. 9.
- C. 10.
- D. 28.
Ta có: ${}_9^{19}\mathrm F$
$\Rightarrow$ Số khối A = 19, số hiệu nguyên tử Z = 9
Mà A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 19 - 9 = 10
Câu 14: Thông hiểu
Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
$\Rightarrow$ Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  31.
- B.
  32.
- C.
  35.
- D.
  40.
Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35
Câu 16: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 17: Nhận biết
Theo nguyên lí Pauli:
- A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
- B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
- C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
- D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 18: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có 8 neutron và có số khối là 16. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có
- A.
  2 electron.
- B.
  3 electron.
- C.
  1 electron.
- D.
  6 electron.
Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.
Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.
Nguyên tử X có 2 lớp electron:
Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.
Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.