Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

Kí hiệu nguyên tử là ¹⁷₈O.

Nguyên tố carbon chỉ gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 6 => đúng vì nguyên tố là các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Cacbon có Z = 6 nên có 6 proton tức là điện tích hạt nhân là +6, số điện tích hạt nhân là 6

Các nguyên tử thuộc một nguyên tố hóa học đều có tính chất vật lí và hóa học giống nhau => sai, các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học có số n trong hạt nhân khác nhau nên có 1 số tính chất vật lý khác nhau

Các nguyên tử đồng vị đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Các nguyên tử đồng vị đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học => đúng

Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 29 và có số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có 29 electron => đúng do nguyên tử có số hiệu là 29 tức là có p = e = 29.

Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.

Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

⇒ 2P_X + 3P_Y = 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X + N_X) - (P_Y + N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y + N_Y + 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃

Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:

4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

 X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)

Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học Rutherford.

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.

Ta có: 

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố kim loại.

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

⇒ Các nguyên tố có tính kim loại là: (1) và (2).

Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.

Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

A = P + N = 19 + 20 = 39 

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là 

Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11

Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Ta có: p = e

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e = 2p + n = 82 (1)

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là: p + e = 2p

Hạt không mang điện trong nguyên tử là: n

Hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên 2p – n = 22 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:

p = 26; n = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56.

Kí hiệu nguyên tử X là

Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.

Nguyên tử có 3 lớp electron Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.

R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.