Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là ⁶Li và ⁷Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là
- A. 6,07.
- B. 6,50.
- C. 6,90.
- D. 6,93.
Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là:

${\overline{\mathrm A}}_{\mathrm{Li}}=\frac{6.7,42+7.92,58}{7,42+92,58}\approx6,93$
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 9.
- B. + 9.
- C. – 18.
- D. + 1.
Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.
⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.
Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.
Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.
Câu 4: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
- A. [Ar]4s¹.
- B. [Ar]3d¹.
- C. [Ar]4s².
- D. [Ar]3d².
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.
Câu 6: Nhận biết
Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây cao nhất?
- A. 3p.
- B. 2s.
- C. 2p.
- D. 3s.
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.
Câu 7: Vận dụng
Cho các nhận định sau:

(1) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron.

(2) Đồng vị của nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

(3) Tất cả những nguyên tử có le, 2e hoặc 3e lớp ngoài cùng đều là nguyên tố kim loại.

(4) Lớp M có tối đa 18e.

Số nhận định đúng là:
- A.
  4.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Có 2 nhận định sai: (1) và (3)

(1) sai vì nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.

(3) sai vì những nguyên tử có 1e, 2e hoặc 3e lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

Vậy (2) và (4) là các nhận định đúng.
Câu 8: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.
Câu 9: Nhận biết
Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây không đúng?
- A.
  3f.
- B.
  3d.
- C.
  3p.
- D.
  3s.
Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f
Câu 10: Thông hiểu
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết
- A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);
- B. Số hiệu nguyên tử (Z);
- C. Số khối (A);
- D. Tất cả đều đúng.
Kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}X$ cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).
Câu 11: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 13: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 14: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 15: Nhận biết
Orbital s có dạng
- A. hình bầu dục.
- B. hình cầu.
- C. hình tròn.
- D. hình số tám nổi.
Orbital s có dạng hình cầu.
Câu 16: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 17: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là
- A. tập hợp những nguyên tố có cùng số khối.
- B. tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- C. tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron.
- D. tập hợp những nguyên tử có cùng số electron và neutron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là
- A. Al.
- B. Mg.
- C. Si.
- D. Li.
X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là 2p⁶ và 3p¹ (tổng số electron p là 7).
Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹;X là Al.
Câu 20: Vận dụng
Xác định số electron nguyên tử của nguyên tố A. Biết hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12.
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 11.
Xét nguyên tử nguyên tố A:
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt
⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.