Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Lớp thứ n có n phân lớp (với n ≤ 4).

Vậy lớp thứ 3 có 3 phân lớp.

 Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.

 Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.

Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³

Cấu hình theo ô orbital của N là:

 Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p. 

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử.

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9. 

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:

2Z_Y – 2Z_X = 8

⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17

⇒ Y là Cl (Chlorine).

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là P, N, E.

Ta có: P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: P + N + E = 2P + N = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: P

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: N

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 nên N – P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được P = 26; N = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = P + N = 26 + 30 = 56

Nguyên tử nguyên tố M có

Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử M có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.

Đồng vị có cùng số p = e.

Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1

có số nơtron là 40 – 20 = 20

có số nơtron là 39 – 19 = 20

có số nơtron là 41 – 21 = 20