Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cách đổi đơn vị đúng là:
- A.
  1nm = 10^–10m.
- B.
  1 $\overset oA$ = 10^–9m.
- C.
  1nm = 10^–7cm.
- D.
  1 $\overset oA$ = 10nm.
1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.
1 $\overset oA$ =10^–9m ⇒ sai vì 1 $\overset oA$ =10^–10m.
1 $\overset oA$ =10nm ⇒ sai 1 $\overset oA$ =10^–1nm
Câu 2: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 3: Nhận biết
Trong 1 orbital chứa tối đa bao nhiêu electron?
- A. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
- B. 2 electron cùng chiều nhau.
- C. 3 electron cùng chiều nhau.
- D. 1 electron có chiều đi lên.
Trong 1 orbital chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có
- A. cùng số hạt neutron.
- B. cùng điện tích hạt nhân.
- C. cùng số hạt neutron và proton.
- D. cùng số số khối A.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 5: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 6: Nhận biết
Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây cao nhất?
- A. 3p.
- B. 2s.
- C. 2p.
- D. 3s.
Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 2s có mức năng lượng cao nhất.
Câu 7: Vận dụng

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 nên:
⇒ Cấu hình eletron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
⇒ Z_X = 19 ⇒ 2Z_Y – 2Z_X = 2 → Z_Y = 20
⇒ Cấu hình eletron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 8: Nhận biết
Trong nguyên tử hạt mang điện là hạt:
- A.
  Electron và neutron.
- B.
  Electron và proton.
- C.
  Electron.
- D.
  Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 10: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
- B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- C. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.
- D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng => Sai vì He là cũng khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại => Sai vì phải trừ H, Be và B có 1, 2, 3 electron lớp ngoài nhưng không phải kim loại.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim => Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là phi kim.
Câu 12: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Cho nguyên tử khối trùng với số khối. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là
- A. 50%.
- B. 27%.
- C. 73%.
- D. 54%.
Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x, y.

⇒ x + y = 100% (1)

Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54:

$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{\mathrm x.63+\mathrm y.65}{100}=63,54\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)\;$

Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 73, y = 27.

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Đáp án là:

Cho các số hiệu các nguyên tử, cấu hình đúng ứng với mỗi nguyên tử, ion nguyên tố đó là

Fe²⁺ (Z= 26)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ar (Z= 18)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z= 17)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu (Z= 29)||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

+ Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy Fe²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

+ Copper có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

Theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Sắp xếp các phân lớp theo từng lớp được cấu hình electron: 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+ Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

Cấu hình electron nguyên tử Chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 14: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là
- A.
  s, d, p, f...
- B.
  s, p, d, f...
- C.
  s, p, f, d,...
- D.
  f, d, p, s,…
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 15: Thông hiểu
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxygen cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 16: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 17: Vận dụng
Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số electron của nguyên tử X là
- A.
  9.
- B.
  10
- C.
  11.
- D.
  14.
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron
⇒ e = p
Tổng số hạt = p + e + n = 28
⇒ 2p + n = 28 (1)
Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt
⇒ n - p = 1 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
p = 9; n = 10
⇒ e = p = 9.
Số electron của nguyên tử X là 9.
Câu 18: Thông hiểu
Kim cương là một trong hai dạng thù hình được biết đến nhiều nhất của carbon, dạng còn lại đó là than chì. Kim cương có độ cứng cao và khả năng quang học cực tốt và chúng được ứng dụng trong các ngành công nghiệp và đặc biệt những kim cương chất lượng tốt nhất được sử dụng trong ngành kim hoàn với giá trị kinh tế rất cao. Nguyên tử của nguyên tố carbon có số hiệu nguyên tử là 6 và số khối là 12. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử carbon là
- A. 8.
- B. 18.
- C. 28.
- D. 38.
Số khối của carbon là 12 $\Rightarrow$ N + P = 12

Số hiệu nguyên tử là 6 $\Rightarrow$ P = E = 6

$\Rightarrow$ Tổng số hạt proton electron neutron trong nguyên tử carbon là:

N + P + E = 12 + 6 = 18
Câu 19: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 20: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

51 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!