Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là 2p⁶ và 3p¹ (tổng số electron p là 7).

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹; X là Al.

Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

  (1)

x₁ + x₂ = 100  (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.

Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron

⇒ Z = 75,

A = 75+ 110=185.

Kí hiệu .

Orbital s có dạng hình cầu.

Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

3s < 3p < 4s < 3d.

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron đúng.

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa đúng.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đúng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau sai vì:

Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện đúng.

Số phát biểu đúng là: 4

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

 Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron

Số e = số p = 56

Z = 56

Số khối:

A = Z + N

A = p + n = 56 + 82 = 138

Vậy kí hiệu của nguyên tử nguyên tố X là:

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. 

Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

  Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2Z - N = 16

Từ đó ta có:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm. 

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.