Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Y, Z có cùng số neutron sai vì: n_Y = 18, n_Z = 20

Y và Z có số khối khác nhau

X và Y có cùng số neutron sai vì: n_X = 13, n_Y = 18

X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số proton là 17

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

Điện tích của 1 hạt electron là -1e₀ = -1,602 × 10^-19C

Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của số electron là:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

Phát biểu “Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron” là sai.

Sửa lại đúng là: Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron.

Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f.

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.

Các phân tử O₂ tương ứng là: ¹⁶O¹⁶O, ¹⁶O¹⁷O, ¹⁷O¹⁷O.

⇒ Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là 3.

Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

Ta có:

⇒ X = 63,73.

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron

Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³

Cấu hình theo ô orbital của N là:

 Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p. 

Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: 

p + e + n = 40 hay 2p + n = 40         (1)

Lại có: 2p – n = 12                            (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2):

⇒ p = e = 13 và n = 14

⇒ A = 13 + 14 = 27

Gọi nguyên tử là A

A A²⁺ + 2e

Coi tổng số hạt trong [R] là a và [X] là b

Theo bài ra ta có: 4a + 3b = 214 (1)

và 4x – 3y = 106 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được:

a = 40 và b = 18.

Số p = số e nên ta có:

2p_R + n_R = 40 với và p_R < 20

⇒ p_R = 13 và n_R = 14

⇒ R là ₁₃Al.

2p_X + n_X = 18 với và p_X < 9

⇒ p_X = 6 và n_X = 6

⇒ X là ₆C.

Công thức hóa học của Y là Al₄C₃.

 Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18