Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
- A. [Ar]4s¹.
- B. [Ar]3d¹.
- C. [Ar]4s².
- D. [Ar]3d².
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.
Câu 2: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 3: Thông hiểu
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^–27.
- B. 31,807.10^–27.
- C. 31,807.10^–24.
- D. 30,114.10^–24.
Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)

Câu 4: Nhận biết

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Đáp án là:

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử R có Z = 24. Cấu hình electron nguyên tử R:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴4s²
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁵4s²
Với Z = 24, e sẽ được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Do sự phân bố này không bền do phân lớp 3d có 4e (gần với cấu hình bán bão hòa) vậy nên sẽ có sự chuyển 1e của phân lớp 4s về 3d (trở thành cấu hình bán bão hòa bền hơn)

Do đó, cấu hình của nguyên tử này là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Câu 6: Thông hiểu
Khối lượng của nguyên tử magnesium 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của nguyên tử magnesium theo amu là:
- A. 23,99.
- B. 23,89.
- C. 23,89.10^-51.
- D. 23,99.10^-51.
1 amu = 1,66.10^-27 kg
Khối lượng của magnesium theo amu là:
$\frac{39,8271.10^{-27}kg }{1,66.10^{-27} kg} =23,99$
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 8: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng với hạt electron?
- A. Hạt electron được kí hiệu là e.
- B. Điện tích: q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
- C. Khối lượng: m_e = 9,11.10^-28 gam.
- D. Điện tích của electron được quy ước là 1.
Điện tích của electron được quy ước là −1.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khẳng định sai là
- A. Nguyên tử X có 16 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron.

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.
Câu 10: Nhận biết
Số electron tối đa trên phân lớp p là:
- A. 10.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 14.
Số electron tối đa trên phân lớp p là 6
Câu 11: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 12: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 13: Nhận biết
Cho các AO sau:

AOp_y là hình vẽ
- A. (2).
- B. (1).
- C. (3).
- D. (4).
Các hình vẽ:
(1): AOs
(2): AOp_z
(3): AOp_x
(4): AOp_y
Câu 14: Vận dụng
Một nguyên tử nitrogen có khối lượng là 14,0067 amu. Khối lượng của nguyên tử theo đơn vi kg là
- A. 2,3265.10^-26 kg.
- B. 23,2650.10^-25 kg.
- C. 23,265.10^-26 kg.
- D. 2,3265.10^-25 kg.
1 amu = 1,661.10^-27 kg
$\Rightarrow$ 14,0067 amu = 14,0067.1,661.10^-27
= 2,3265.10^-26 kg.
Câu 15: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO s là orbital có dạng hình cầu.
Câu 16: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là
- A. 20.
- B. 19.
- C. 39.
- D. 38.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.
Câu 18: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 20: Nhận biết
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.