Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.

Số hiệu nguyên tử bằng 8

 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

Nguyên tử khối trung bình của Bromine bằng:

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e – 3 = 79  ⇒ 2p + n = 82   (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.

Z và T đều có Z = 9 ⇒ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.

Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

Gọi số proton, số electron và số neutron trong nguyên tử lần lượt Z, E và N

Vì nguyên tử trung hòa điện tích nên Z = E

Ta có:

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z = 16

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26

Số hạt electron bằng số hạt proton hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.