Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 2: Thông hiểu
Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị là ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Có bao nhiêu loại phân tử O₂?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Phân tử O₂ được cấu tạo từ 2 nguyên tử O

⇒ Có tổng cộng 6 cách kết hợp để tạo thành phân tử O₂.

(1) ¹⁶O¹⁶O (2) ¹⁶O¹⁷O (3) ¹⁶O¹⁸O

(4) ¹⁷O¹⁷O (5) ¹⁷O¹⁸O (6) ¹⁸O¹⁸O
Câu 3: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+.
- D. 10+.
Gọi nguyên tử là A

A $ightarrow$ A²⁺ + 2e

Câu 4: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 5: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số khối A.
- B. số hiệu nguyên tử Z.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron của:
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.
- B. X là nguyên tố phi kim, Y là nguyên tố kim loại.
- C. X là nguyên tố khí hiếm, Y là nguyên tố kim loại.
- D. X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố khí hiếm.
Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
$\Rightarrow$ Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
$\Rightarrow$ Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là nguyên tố kim loại.
Câu 7: Nhận biết
Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.
Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰
Câu 8: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
- A.
  Số hạt proton.
- B.
  Số hạt electron.
- C.
  Số điện tích dương.
- D.
  Số hạt neutron.
Z không bằng số hạt neutron
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 10: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- B. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C. Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau.
- D. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.
Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.
Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.
Câu 12: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 13: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 1 hạt. Cấu hình electron của ion Y^- là cấu hình nào dưới đây?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3p⁵.
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52

2p + n = 52 (vì p = e)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện âm là 1 hạt

n - p = 1 (vì p = e)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

p = 17 và n = 18

Ta có p = e = 17

Cấu hình của nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron của ion Y^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 14: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 15: Vận dụng
Trong anion X^3- tổng số hạt 111, số electron bằng 48% số khối. Số khối A của X^3- là:
- A. 75.
- B. 72.
- C. 78.
- D. 70.
Từ X + 3e → X^3- nên tổng số hạt trong X là: 111 - 3 = 108

Ta có: 2Z + N = 108 (1)

Mặt khác do số electron bằng 48% số khối nên:

Z + 3 = 48%(Z + N)

⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

Z = 33; N = 42

Số khối A = Z + N = 33 + 42 = 75
Câu 16: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 17: Nhận biết
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = 2Z + N.
- C. A = P + E.
- D. A = 2Z + 2N.
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít.
- C. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
- D. Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 19: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % đồng vị thứ hai. Nguyên tử khối trung bình của X là:
- A. 13,5.
- B. 13.
- C. 12,5.
- D. 14,5.
Xét X₁: Tổng số hạt: p + n + e = 18 $\Rightarrow$ 2p + n = 18
Theo điều kiện bền của nguyên tử: p ≤ n ≤ 1,5p
$\Rightarrow$ p ≤ (18 – 2p) ≤ 1,5p $\Rightarrow$ 5,1 ≤ p ≤ 6
$\Rightarrow$ p = 6; n₁ = 6 $\Rightarrow$ M_X1 = 12
$\Rightarrow$ X₂ có: p = 6; n₂ = 8 $\Rightarrow$ M_X2 = 14
Gọi % đồng vị X₂ là x $\Rightarrow$ % đồng vị X₁ = 3x
$\Rightarrow$ x + 3x = 100% $\Rightarrow$ x = 25%
$\Rightarrow\mathrm M=\frac{75.12+25.14}{100}=12,5$
Câu 20: Nhận biết
Khối lượng (kg) của nguyên tử Calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron) có giá trị anfo sau đây? Biết m_p = 1,672.10^-27kg; m_n = 1,675.10^-27 kg và m_e = 9,109.10^-31:
- A.
  6,695.10^-23.
- B.
  6,695.10^-26.
- C.
  6,696.10^-23.
- D.
  6,696.10^-26.
Khối lượng nguyên tử Calcium
= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.

51 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

(1) ¹⁶O¹⁶O	(2) ¹⁶O¹⁷O	(3) ¹⁶O¹⁸O
(4) ¹⁷O¹⁷O	(5) ¹⁷O¹⁸O	(6) ¹⁸O¹⁸O

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!