Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 2: Vận dụng
Nitrogen có hai đồng vị bền là $_{7}^{14}N$ và $_{7}^{15}N$ . Oxygen có ba đồng vị bền là $_{8}^{16}O$ ; $_{8}^{17}O$ và $_{8}^{18}O$ . Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là
- A.
  3.
- B.
  6.
- C.
  9.
- D.
  12.
Đồng vị ¹⁴₇N kết hợp với (¹⁶₈O; ¹⁶₈O); (¹⁷₈O; ¹⁷₈O); (¹⁸₈O, ¹⁸₈O); (¹⁶₈O; ¹⁷₈O ); (¹⁶₈O, ¹⁸₈O); (¹⁷₈O, ¹⁸₈O) được 6 hợp chất NO₂.

Tương tự, đồng vị ¹⁵₇N kết hợp vớ 6 cặp đồng vị O như trên được 6 hợp chất NO₂ nữa.
Câu 3: Vận dụng
Anion X^2- có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của X²⁻là:
- A. [Ar]3s²3p⁶.
- B. [Ne]3s²3p⁴.
- C. [Ar]3d⁵4s¹.
- D. [Ar]3s²3p⁴.
Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

$\Rightarrow$ Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 $\Rightarrow$ 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

$\Rightarrow$ 2Z - N = 16

Từ đó ta có:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm Z\;+\;\mathrm N\;=\;48\\2\mathrm Z\;-\;\mathrm N\;=\;16\;\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Z\;=\;16\\\mathrm N\;=\;16\end{array}ight.\Rightarrow\mathrm X\;\mathrm{là}\;\mathrm S$

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴
Câu 4: Nhận biết
Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng
- A.
  1, 3, 5.
- B.
  1, 2, 4.
- C.
  3, 5, 7.
- D.
  1, 2, 3.
Phân lớp s có 1 AO

Phân lớp p có 3 AO

Phân lớp d có 5 AO.
Câu 5: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 6: Nhận biết

Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.

Đáp án là:

Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.

a) Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

b) Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

c) Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.

d) Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.
Câu 7: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 9: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 10: Vận dụng
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, diệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số proton và neutron của X lần lượt là
- A. 16 và 17.
- B. 17 và 17.
- C. 17 và 18.
- D. 16 và 16.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\;\mathrm e+\mathrm n\;=\;52\\\mathrm p+\mathrm e-\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n=\;52\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;17\\\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.$

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?
- A. Khác nhau về mức năng lượng.
- B. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
- C. Có cùng sự định hướng không gian.
- D. Có cùng mức năng lượng.
Các orbital trong một phân lớp electron có cùng mức năng lượng.
Câu 12: Nhận biết
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.
Câu 13: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Lớp M có 6 phân lớp.
- B. Lớp N có 4 phân lớp.
- C. Phân lớp p có 3 orbital.
- D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.
Câu 15: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 16: Nhận biết
Những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử là
- A. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- B. số đơn vị điện tích hạt nhân và kích thước nguyên tử.
- C. số khối và khối lượng nguyên tử.
- D. số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các nguyên tử sau:
Những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là
- A. (1), (2) và (4).
- B. (1) và (2).
- C. (2) và (3).
- D. (1), (2) và (3).
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học khi chúng có cùng số proton.
⇒ Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: (1), (2) và (4).
Câu 18: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 19: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁶₈O
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.
Câu 20: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³

39 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!