Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử Mg có ba đồng vị²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau 78,6%; 10,1%; 11,3%. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là:
- A. 389 và 56.
- B. 56 và 389.
- C. 495 và 46.
- D. 56 và 495.
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:
Số nguyên tử ²⁴Mg
$\frac{50\;}{10,1\;}.78,6=389\;\;nguyên\;tử$
Số nguyên tử ²⁶ Mg
$\frac{50\hspace{0.278em}}{10,1\hspace{0.278em}}.11,3=56\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}nguy\operatorname ên\hspace{0.278em}t\operatorname ử$
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 4: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Số proton.
- B.
  Số neutron .
- C.
  Số khối.
- D.
  Nguyên tử khối.
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là
- A. 20.
- B. 19.
- C. 39.
- D. 38.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 15. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p
Câu 7: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 8: Nhận biết
Thông tin nào sau đây là không đúng?
- A. m_p = 1,673.10^-27 kg.
- B. m_n = 1,675.10^-24 g.
- C. m_n ≈ m_P ≈ 1 amu.
- D. q_e = +1,602.10^-19 coulomb.
Electron mang điện tích âm (-)
⇒ q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
Câu 9: Vận dụng
Anion X^2- có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của X²⁻là:
- A. [Ar]3s²3p⁶.
- B. [Ne]3s²3p⁴.
- C. [Ar]3d⁵4s¹.
- D. [Ar]3s²3p⁴.
Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

$\Rightarrow$ Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 $\Rightarrow$ 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

$\Rightarrow$ 2Z - N = 16

Từ đó ta có:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm Z\;+\;\mathrm N\;=\;48\\2\mathrm Z\;-\;\mathrm N\;=\;16\;\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Z\;=\;16\\\mathrm N\;=\;16\end{array}ight.\Rightarrow\mathrm X\;\mathrm{là}\;\mathrm S$

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 9, số đơn vị điện tích hạt nhân của X là.
- A. 15.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 10.
X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Z = E = 15

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 15
Câu 12: Vận dụng
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 58. Trong đó tổng số hạt mang nhiều điện hơn số hạt không mang điện là 18. Xác định nguyên tố X.
- A. K.
- B. Ca.
- C. P.
- D. Cl.
Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=58\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n\;=\;18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=58\\2\mathrm p-\mathrm n=18\\\mathrm p=\mathrm e\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=\mathrm e=19\\\mathrm n=20\end{array}ight.$
Vậy X là potassium (K).
Câu 13: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng
- A.
  lần lượt từ cao đến thấp.
- B.
  lần lượt từ thấp đến cao.
- C.
  bất kì.
- D.
  từ mức thứ hai trở đi.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.
Câu 15: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
- B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.
- C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.
- D. Trong nguyên tử, các hạt, p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.
Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.
Câu 16: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng? Orbital p_y có hình dạng số tám nổi
- A. được định hướng theo trục z.
- B. được định hướng theo trục y.
- C. được định hướng theo trục x.
- D. không được định hướng theo trục nào.
Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.
Câu 17: Nhận biết
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.
Câu 18: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Carbon có hai đồng vị là: ${}_8^{12}\mathrm C$ , ${}_8^{13}\mathrm C$ . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí carbon dioxide được tạo thành?
- A. 6.
- B. 12.
- C. 9.
- D. 16.
Mỗi phân tử khí CO₂ có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Để chọn ra 2 trong 3 nguyên tử thì có 6 cách chọn, để chọn ra 1 trong số 2 nguyên tử C thì có 2 cách chọn.

Vậy số phân tử CO₂ được tạo thành từ các đồng vị của C và O là 6.2 = 12.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- C.
  Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- D.
  Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).
Câu 20: Nhận biết
Tên gọi của lớp electron thứ hai (n = 2) là
- A. Lớp K.
- B. Lớp L.
- C. Lớp M.
- D. Lớp N.
Lớp electron được kí hiệu thứ tự 1, 2, 3 ...7 với tên gọi là các chữ in hóa như sau:

n 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q