Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử ${}_{19}^{39}\mathrm K$ có:
- A. 19p, 19e, 19n.
- B. 19p, 19e, 20n.
- C. 20p, 20e, 19n.
- D. 39p, 39e, 19n.
Ta có: ${}_{19}^{39}\mathrm K$ $\Rightarrow$ Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19
$\Rightarrow$ Số p = số e = 19
Lại có: A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 30 - 19 = 20 $\Rightarrow$ Số n = 20
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử S có P = 16, A = 32 nên nguyên tử S có
- A.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 32 hạt neutron.
- B.
  16 hạt electron, 32 hạt neutron, 16 hạt proton.
- C.
  16 hạt proton, 16 hạt electron, 16 hạt neutron.
- D.
  Khối lượng nguyên tử là 36 amu.
Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.
Câu 3: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Nguyên tố X là
- A. S (Z = 16).
- B. O (Z = 8).
- C. Fe (Z = 26).
- D. Cr (Z = 24).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 5: Thông hiểu
Từ các đồng vị của nguyên tố oxygen (O) là ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O; nguyên tố carbon (C) là ¹²C, ¹⁴C có thể tạo ra bao nhiêu loại phân tử carbon monoxide (CO) khác nhau?
- A. 6.
- B. 3.
- C. 8.
- D. 5.
Số phân tử carbon monoxide (CO) tạo thành là:
3.2 = 6 (phân tử)
Câu 6: Vận dụng
Xác định số electron nguyên tử của nguyên tố A. Biết hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12.
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 11.
Xét nguyên tử nguyên tố A:
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt
⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 7: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
- A. 200 m.
- B. 300 m.
- C. 600 m.
- D. 1200 m.
Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:
6.10000 = 60000 cm = 600 m
Câu 9: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 10: Vận dụng
Hạt nhân nguyên tử M có 17 proton, 18 notron. Cấu hình electron của ion M^- là :
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 11: Nhận biết
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
- A.
  Electron.
- B.
  Proton.
- C.
  Neutron.
- D.
  Neutron và electron.
Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố X có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là
- A.
  9.
- B.
  15.
- C.
  14.
- D.
  17.
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron
Câu 13: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 14: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. 1, 2, 3 và 4.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.
Câu 15: Nhận biết
Hình dạng của orbital p là gì?
- A. Hình tròn.
- B. Hình số 8 nổi cân đối.
- C. Hình cầu.
- D. Hình bầu dục.
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.
Câu 16: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 17: Nhận biết
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
- A.
  Hình tròn.
- B.
  Hình vuông.
- C.
  Không xác định.
- D.
  Hình zich – zắc.
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56, ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện trong ion dương M²⁺ là:
- A. 30.
- B. 56.
- C. 50.
- D. 60.
Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.
Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56 (1)
Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30 (2)
Từ (1) và (2): p = 26, n = 30
⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là:
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
Cấu hình electron của nguyên tử Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (hay [Ar]3d⁶4s²).

⇒ Nguyên tử Fe có thể nhường 3 electron để tạo cation Fe³⁺.

Fe ⟶ Fe³⁺ + 3e

⇒ Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Viết gọn: [Ar]3d⁵.
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.