Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các kí hiệu nguyên tử sau: $_{92}^{234}U$ và $_{92}^{235}U$ , nhận xét nào sau đây không đúng?
- A.
  Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium.
- B.
  Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.
- C.
  Hai nguyên tử có cùng số electron.
- D.
  Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron
Câu 3: Nhận biết
Số khối của hạt nhân bằng
- A. tổng số proton và neutron.
- B. tổng số proton và electron
- C. tổng khối lượng proton và electron.
- D. tổng khối lượng proton và neutron.
Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.
Câu 4: Vận dụng
Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ¹⁶O (99,757%), ¹⁷O (0,038%), ¹⁸O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là
- A.
  16,0.
- B.
  16,2.
- C.
  17,0. .
- D.
  18,0.
Nguyên tử khối trung bình của oxygen là:

$\bar A = \frac{{16.99,757 + 17.0,038 + 18.0,205}}{{100}} = 16,0$
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt neutron.
Vì trong nguyên tử:
Neutron không mang điện
Proton mang điện tích dương
Electron mang điện tích âm
Mà số proton = số electron.
⇒ Nguyên tử trung hòa về điện
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
- B.
  Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
- C.
  Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, ..
- D.
  Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.
Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử M²⁺ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d⁷. Tổng số electron của nguyên tử M là:
- A. 24.
- B. 25.
- C. 27.
- D. 29.
M → Fe²⁺+ 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29
Câu 9: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 10: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+
- D. 10+.
- Nguyên tử trung hòa về điện.
- Electron mang điện tích (-) $\Rightarrow$ Khi nguyên tử mất 2 electron tạo thành ion có điện tích 2+.
Câu 11: Nhận biết
Kí hiệu 1s² cho biết
- A. phân lớp 2s có 1 AO.
- B. phân lớp 1s có 2 electron.
- C. phân lớp 2s có 1 electron.
- D. phân lớp 1s có 2 AO.
Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.
Câu 12: Nhận biết
Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?
- A. 14 electron.
- B. 6 electtron.
- C. 2 electron.
- D. 10 electron.
Phân lớp s có tối đa 2 electron.

Phân lớp p có tối đa 6 electron.

Phân lớp d có tối đa 10 electron.

Phân lớp f có tối đa 14 electron.
Câu 13: Nhận biết
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?
- A. 2, 6, 10, 14.
- B. 2, 6, 8, 18.
- C. 2, 8, 18, 32.
- D. 2, 4, 6, 8.
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.
Câu 14: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron trong hạt nhân. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{17}^{37}X.$
- B. $_{37}^{17}X.$
- C. $_{37}^{20}X.$
- D. $_{20}^{37}X.$
Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37

Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{37}X.$
Câu 16: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 17: Nhận biết
Tất cả các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A. Hydrogen.
- B. Helium.
- C. Carbon.
- D. Oxygen.
Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau.
Câu 18: Vận dụng
Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003 cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần?
- A. 10.
- B. 1000.
- C. 100.
- D. 10000.
Khi phóng đại 1 nguyên tử vàng lên 1 tỉ lần thì:
- Đường kính nguyên tử: 30 cm
- Đường kính hạt nhân: 0,003 cm
Vậy nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân số lần:
$\frac{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}}{\mathrm{đường}\;\mathrm{kính}\;\mathrm{hạt}\;\mathrm{nhân}}=\frac{30}{0,003}=10000\;\mathrm{lần}$
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 15. Lớp electron nào trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất?
- A. K.
- B. L.
- C. M.
- D. N.
Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Nguyên tử X có 3 lớp electron $\Rightarrow$ Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất.
Câu 20: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.