Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 1 AO đã chứa đủ electron tối đa, 2 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. 

Khối lượng phân tử Cl₂ là:

m_Cl2 = 2.(17.1,6726.10^-27 + 18.1,6748.10^-27 + 17.9,1094.10^-31).10³

        = 1,1719.10^-22 g

Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21

Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z 

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là 

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

Khối lượng nguyên tử Calcium

= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.

Các loại hạt trong X1 bằng nhau 

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị của nhâu 

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 

⇒ n_X2 = 8 

⇒ Số khối của X₁ = p_X1 + n_X1 = 6 + 6 = 12

Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.

Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.

Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.