Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 2: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết
- A. số khối A.
- B. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
- C. số hiệu nguyên tử Z.
- D. nguyên tử khối của nguyên tử.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 3: Nhận biết
Hình ảnh sau đây là của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital p_z
Câu 4: Thông hiểu
Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,... Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
- A. 19.
- B. 28.
- C. 32.
- D. 30.
Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- A. 1s²2s²2p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Câu 6: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ⁵⁶₂₆Fe nhận định nào sau đây là đúng
- A.
  Nguyên tử có số khối 65.
- B.
  Nguyên tử có 26 neutron.
- C.
  Nguyên tử có 26 proton.
- D.
  Nguyên tử khối là 30.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.
Câu 7: Nhận biết
Số electron tối đa trên phân lớp p là:
- A. 10.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 14.
Số electron tối đa trên phân lớp p là 6
Câu 8: Vận dụng cao

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.
Tổng số hạt proton trong Z là: 3p₁ + p₂ = 84 (1)
Nguyên tử M có số hạt neutron nhiêu hơn hạt proton là 4 nên:
⇒ M_M = A_M = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4
Nguyên tử R có số neutron bằng proton nên:
⇒ M_R = A_R = n₂ + p₂ = 2p₂
$\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm R}}{3{\mathrm M}_{\mathrm M}+\mathrm{MR}}=\frac{2{\mathrm p}_2}{\;3.(2{\mathrm p}_1+4)\;+\;2{\mathrm p}_2}.100\%=\;6,67\%\;(2)$
Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 6
⇒ M là Fe; R là C
⇒ Z là Fe₃C.
Câu 9: Thông hiểu
Trong công nghiệp hàn kim loại, Argon được sử dụng như là môi trường khí trơ, phục vụ hàn kim loại khí trơ và hàn vonfram khí trơ. Nguyên tử Argon có số khối bằng 40 và 22. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử dự đoán Argon là:
- A.
  Kim loại.
- B.
  Phi kim.
- C.
  Khí hiếm.
- D.
  Cả kim loại lẫn phi kim.
Ta có

Số khối = Z + N => Z = A - N = 40 - 22 = 18

Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ nhận thấy Argon có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Từ đó có thể dự đoán Argon là nguyên tố khí hiếm
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử sodium (Na) có 11 electron; 11 proton và 12 neutron. Số khối nguyên tử của Na là
- A. 23.
- B. 24.
- C. 22.
- D. 36.
Số khối A = số proton + số neutron = 11 + 12 = 23.
Câu 11: Thông hiểu
Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:
- A.
  A = Z – N
- B.
  N = A – Z.
- C.
  A = N – Z.
- D.
  Z = N + A.
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tố carbon có hai đồng vị bền: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là
- A. 12,500.
- B. 12,011.
- C. 12,022.
- D. 12,055.
Ta có: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%.
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm C}=\frac{98,89.12+1,11.13}{100}=12,011$
Vậy nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,011.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 15. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p
Câu 15: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
- A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì
Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d.
Câu 16: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.
Nguyên tử có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ca là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 17: Vận dụng
Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  28.
- B.
  27.
- C.
  29.
- D.
  26.
Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.
Câu 18: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
- A.
  Số hạt proton.
- B.
  Số hạt electron.
- C.
  Số điện tích dương.
- D.
  Số hạt neutron.
Z không bằng số hạt neutron
Câu 19: Nhận biết
Tại sao các nguyên tử không mang điện?
- A. Vì nguyên tử không chứa các hạt mang điện.
- B. Vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
- C. Vì nguyên tử có nhiều neutron hơn proton.
- D. Vì nguyên tử có chứa hạt neutron không mang điện.
Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.
Câu 20: Nhận biết
Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm ${}_{13}^{27}Al$ lần lượt là:
- A.
  13 và 14.
- B.
  13 và 15.
- C.
  12 và 14.
- D.
  13 và 13.
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.
Vậy nguyên tử nhôm có:
Số proton = 13
Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại