Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử trung hòa về điện vì
- A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
- B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
- C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
- D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt neutron.
Vì trong nguyên tử:
Neutron không mang điện
Proton mang điện tích dương
Electron mang điện tích âm
Mà số proton = số electron.
⇒ Nguyên tử trung hòa về điện
Câu 2: Nhận biết
Lớp electron thứ 4 có kí hiệu là gì?
- A. N.
- B. K.
- C. M.
- D. L.
Kí hiệu mỗi lớp electron:

- Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

- Lớp thứ hai gọi là lớp L.

- Lớp thứ ba gọi là lớp M.

- Lớp thứ tư gọi là lớp N.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt neutron là 1 hạt. Kí hiệu của A là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K .$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K .$
- C. ${}_{29}^{39}\mathrm K .$
- D. ${}_{20}^{38}\mathrm K .$
Gọi số proton, neutron, electron của A lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\;=\;58\\\mathrm n\;-\;\mathrm p\;=1\\\mathrm p\;=\;\mathrm e\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;19\\\mathrm n\;=\;20\\\mathrm e=19\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A là potassium (K).

Kí hiệu của A là ${}_{19}^{39}\mathrm K .$
Câu 4: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
- A. Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.
- B. Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- C. Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- D. Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1
Câu 5: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 6: Vận dụng
Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:
- A.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
- B.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
- C.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
- D.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 electron trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e ⇒ 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

⇒ Cấu hình e của Cu là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các đồng vị khác nhau về số neutron.
- B. Các đồng vị khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử.
- C. Các đồng vị khác nhau về một số tính chất vật lí.
- D. Các đồng vị khác nhau về số proton.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.
Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Câu 8: Nhận biết

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Đáp án là:

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Câu 9: Nhận biết
Orbital nguyên tử là gì?
- A. Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử.
- B. Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
- C. Là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất.
- D. Là vùng chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 10: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
Câu 11: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định đúng nhất là:
- A.
  Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học.
- B.
  Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau.
- C.
  Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton.
- D.
  Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau => sai vì các nguyên tử này giống nhau về tính chất hóa học nhưng khác nhau về tính chất vật lí đối với các đồng vị.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (suy ra có cùng số proton).

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử (không phải nguyên tố) có cùng điện tích hạt nhân.

Vậy Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học => Đúng
Câu 13: Vận dụng
Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 neutron. Số hiệu nguyên tử đó là
- A.
  9.
- B.
  18.
- C.
  19.
- D.
  28.
Z = p = e = 9.
Câu 14: Nhận biết
Theo nguyên lí Pauli:
- A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
- B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
- C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
- D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau
(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.
(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.
(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.
(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n².
(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.
Số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.
Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.
Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 16: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, chọn đúng hoặc sai:

(1) Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Đúng || Sai

(2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Sai || Đúng

(4) Electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất. Đúng || Sai

(5) Các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử, có số khối như nhau gọi là các đồng vị. Sai || Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

(3) đúng.

(4) sai. Các nguyên tử có cùng số proton (P), cùng số hiệu nguyên tử (Z), nhưng khác nhau về số neutron (N) ⇒ Số khối (A) của chúng khác nhau.
Câu 17: Thông hiểu
Những nguyên tử ${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ , ${}_{19}^{39}\mathrm K$ , ${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có cùng:
- A. Số khối.
- B. Số hiệu nguyên tử.
- C. Số electron.
- D. Số neutron.
${}_{20}^{40}\mathrm{Ca}$ có số nơtron là 40 – 20 = 20

${}_{19}^{39}\mathrm K$ có số nơtron là 39 – 19 = 20

${}_{21}^{41}\mathrm{Sc}$ có số nơtron là 41 – 21 = 20
Câu 18: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁴.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Xét các cấu hình sau

(1) 1s²2s¹

Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại

(2) 1s²2s²2p⁴.

Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố phi kim

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tố kim loại
Câu 19: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Nguyên tử khối.
- B.
  Số neutron.
- C.
  Số proton.
- D.
  Số khối.
Số hiệu nguyên tử cho biết Số proton.

Câu 20: Thông hiểu

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. K⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. Fe²⁺.

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!