Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Từ công thức của hợp chất X và Y là X₂Y X có hóa trị 1, Y có hóa trị 2.

Vì phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron nên phân lớp 3s của một nguyên tử là 3s¹, đây là nguyên tử kim loại có hóa trị 1 (nguyên tử X). Nguyên tử Y còn lại là phi kim, nguyên tử này có hóa trị 2, suy ra lớp electron ngoài cùng là 3s²3p⁴.

Phân tử X₂Y được hình thành bằng cách:

 Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

 Số electron tối đa trên phân lớp p là 6

Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

1 mol Fe có thể tích:

Thể tích của 1 nguyên tử Fe:

Bán kính nguyên tử:

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Các phân tử O₂ tương ứng có thể tạo thành là:

¹⁶O¹⁶O; ¹⁷O¹⁷O; ¹⁸O¹⁸O;

¹⁶O¹⁷O; ¹⁷O¹⁸O; ¹⁶O¹⁸O.

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

Phân lớp s: có tối đa 2 electron

Phân lớp p: có tối đa 6 electron

Phân lớp d: có tối đa 10 electron

Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.

Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.

Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.

Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.

Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.

Ion Cu⁺ có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).

Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Cách viết kí hiệu nguyên tử:

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)