Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A. X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B. Số hạt mang điện của X là 65.
- C. X có 35 hạt không mang điện.
- D. Số khối của X là 65.
Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60
Câu 2: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 3: Nhận biết
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
- A.
  nguyên tử khối tăng dần.
- B.
  điện tích hạt nhân tăng dần.
- C.
  số khối tăng dần.
- D.
  mức năng lượng electron.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.
Câu 4: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau?
- A. O₂ và O₃.
- B. ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
- C. ${}_{19}^{49}\mathrm K\;$ và $\;{}_{18}^{40}\mathrm{Ar}$ .
- D. ${}_{19}^{40}\mathrm K\;$ và ${}_{20}^{40}\mathrm K\;$ .
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
⇒ Cặp chất là đồng vị là ${}_8^{16}\mathrm O\;$ và $\;{}_8^{17}\mathrm O$ .
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về ba nguyên tử: ${}_{13}^{26}X,\;{}_{17}^{35}Y,\;{}_{17}^{37}Z$ ?
- A. Y, Z có cùng số neutron.
- B. Y và Z có cùng số khối.
- C. X và Y có cùng số neutron.
- D. Y, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
Y, Z có cùng số neutron sai vì: n_Y = 18, n_Z= 20

Y và Z có số khối khác nhau

X và Y có cùng số neutron sai vì: n_X = 13, n_Y = 18

X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số proton là 17
Câu 6: Nhận biết
Hạt mang điện trong nguyên tử là
- A. proton.
- B. electron và proton.
- C. proton và neutron.
- D. electron.
Hạt mang điện trong nguyên tử là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 7.
- B. + 7.
- C. – 14.
- D. + 14.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.
Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
- A. 2 : 5.
- B. 7 : 2.
- C. 5 : 2.
- D. 2 : 7.
Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n² (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 – 2 = 5 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2² = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là:

5 : 2.
Câu 9: Vận dụng cao
Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%,⁵⁶Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là
- A.
  17,36%.
- B.
  18,92%.
- C.
  27,03%.
- D.
  27,55%.
Nguyên tử khối trung bình của Fe là

$\overline {{A_{Fe}}} = \frac{{5,8.54 + 91,72.56 + 2,2.57 + 0,28.58}}{{100}} = 55,9116$

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

$\overline {{A_{Br}}} = \frac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,9862$

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

$\% {m^{56}}Fe = \frac{{0,9172.56}}{{55,9116 + 3.79,9862}}.100{m{\% }} = 17,36{m{\% }}$
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 11: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là
- A.
  3s²3p⁴.
- B.
  3s²3p³.
- C.
  3s²3p².
- D.
  3s²3p⁵.
Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Câu 13: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁴₇N.
- A. 7.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 14.
Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.
Câu 14: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt không mang điện là:
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.
Câu 15: Nhận biết
Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là
- A. electron.
- B. proton.
- C. neutron.
- D. hạt nhân.
Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron mang điện tích âm.
Câu 16: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là
- A. 10.
- B. 6.
- C. 8.
- D. 14.
Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp s có 1 AO → Số electron tối đa trong phân lớp s là: 1×2 = 2.

Phân lớp p có 3 AO → Số electron tối đa trong phân lớp p là: 3×2 = 6.

Phân lớp d có 5 AO → Số electron tối đa trong phân lớp d là: 5×2 = 10.

Phân lớp f có 7 AO →Số electron tối đa trong phân lớp f là: 7×2 = 14.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Số khối của nguyên tử phosphorus là
- A. 46.
- B. 15.
- C. 16.
- D. 31.
Số khối của nguyên tử phosphorus là: A = N + P = 15 + 16 = 31
Câu 18: Vận dụng
Xác định số electron nguyên tử của nguyên tố A. Biết hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12.
- A. 12.
- B. 24.
- C. 13.
- D. 11.
Xét nguyên tử nguyên tố A:
Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt
⇒ số proton + số neutron = 24.
Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.
Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 65.
- B. 56.
- C. 81.
- D. 79.
Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử X là Z, số hạt neutron trong X là N.

Tổng số hạt của X: p + n + e = 2Z + N = 16 (1)

Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n):

p + e − n = 24 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 35 và N = 46

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là:

A = Z + N = 81
Câu 20: Nhận biết
Orbital nguyên tử là
- A. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
- B. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước, năng lượng xác định.
- C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- D. khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).