Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Cu có 2 đồng vị: ${}_{29}^{63}Cu$ và ${}_{29}^{65}Cu$ . Phần trăm khối lượng của ${}_{29}^{63}Cu$ trong Cu₂O là?
- A.
  64,29%.
- B.
  65,33%.
- C.
  32,14%.
- D.
  65,34%.
Gọi % của 2 đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ và ${}_{29}^{65}Cu$ lần lượt là x% và y%

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x + y = 100\\ \frac{{63.x + 65.y}}{{100}} = 63,54 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 73\% \\ y = 27\% \end{array} ight.$

Trong 1 mol Cu₂O thì số mol của Cu là 2 mol

⇒ số mol của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ là: 2.0,73 = 1,46 mol

⇒ % Khối lượng của ${}_{29}^{63}Cu$ trong Cu₂O là $\frac{{1,46.63}}{{2.63,54 + 16}}.100\% = 64,29\%$
Câu 2: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử oxygen (Z = 8)?
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p².
- D. 1s²2s²2p⁴.
Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
- A. K, s.
- B. L, p.
- C. M, p.
- D. N, d.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.
Câu 4: Nhận biết
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là
- A. -12.
- B. 12-.
- C. 12+.
- D. +12.
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là +12.
Câu 5: Nhận biết
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây?
- A. 1,602.10^-19 kg.
- B. 1,6605.10^-27 kg.
- C. 9,102.10^-31 kg.
- D. 6,022.10^-23 kg.
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.
Câu 6: Nhận biết
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ ) lần lượt là:
- A. 13 và 15.
- B. 13 và 14.
- C. 12 và 14.
- D. 13 và 13.
Số proton của nguyên tử aluminium là: P = 13.

Số neutron của nguyên tử aluminium là: N = A – P = 27 – 13 = 14.
Câu 7: Thông hiểu
Beryllium và oxygen lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng: m_Be = 9,012u; m_O = 15,999u. Khối lượng nguyên tử beryllium và oxygen tính theo gam lần lượt là
- A. 14,964.10^-24 gam và 26,566.10^-24 gam.
- B. 26,566.10^-24 gam và 14,964.10^-24 gam.
- C. 15,124.10^-24 gam và 26,012.10^-24 gam.
- D. 9 gam vầ 16 gam.
Ta có 1u = 1,6605.10^-24 gam
m_Be = 9,012u = 9,012.1,6605.10^-24 gam = 14,964.10^-24 gam
m_O = 15,999u = 15,999.1,6605.10^-24 gam = 26,566.10^-24 gam
Câu 8: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp 3 là bao nhiêu?
- A. 2.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18
Câu 9: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử sodium (Na) có 11 electron; 11 proton và 12 neutron. Số khối nguyên tử của Na là
- A. 23.
- B. 24.
- C. 22.
- D. 36.
Số khối A = số proton + số neutron = 11 + 12 = 23.
Câu 11: Vận dụng
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, diệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số proton và neutron của X lần lượt là
- A. 16 và 17.
- B. 17 và 17.
- C. 17 và 18.
- D. 16 và 16.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p+\;\mathrm e+\mathrm n\;=\;52\\\mathrm p+\mathrm e-\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n=\;52\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=16\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;17\\\mathrm n\;=\;18\end{array}ight.$

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 13: Nhận biết
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng?
- A. Tất cả các hạt α không không chuyển động theo đường thẳng
- B. Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
- C. Các hạt α di chuyển không theo một quy luật nhất định.
- D. Hạt α không di chuyển.
Kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng là hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron của R⁺ ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là
- A. 18.
- B. 22.
- C. 38.
- D. 19.
R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38
Câu 15: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 16: Thông hiểu
Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là bao nhiêu?
- A. 13.
- B. 15.
- C. 27.
- D. 14.
Số hạt mang điện dương là proton: p = 13.

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.
Câu 17: Nhận biết
Số electron tối đa có thể có trên lớp M của vỏ nguyên tử là
- A. 18.
- B. 32.
- C. 8.
- D. 9.
Lớp M là lớp thứ 3
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d
Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e
⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18.
Câu 18: Thông hiểu
Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?
- A. S²⁻.
- B. Mg²⁺.
- C. Ca⁺.
- D. K⁺.
Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶
Câu 19: Thông hiểu
Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?
- A. Trong nguyên tử, số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân.
- B. Hạt nhân có kích thước rất bé nhỏ so với nguyên tử.
- C. Số khối A = Z + N.
- D. Nguyên tử khối bằng số neutron trong hạt nhân.
Câu không đúng là: Nguyên tử khối bằng số neutron trong hạt nhân.
Câu 20: Thông hiểu
Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
- B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
- C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
- D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.
- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.