Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có
- A. tính chất hóa học giống nhau.
- B. cùng số neutron.
- C. tính chất hóa học khác nhau.
- D. cùng trọng lượng nguyên tử.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.
Câu 2: Nhận biết
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
- A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.
- B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
- C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.
- D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 3: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng:
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C.
  Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D.
  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 1.
Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³
Cấu hình theo ô orbital của N là:
Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.
Câu 5: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 6: Vận dụng
Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ¹⁶O (99,757%), ¹⁷O (0,038%), ¹⁸O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là
- A.
  16,0.
- B.
  16,2.
- C.
  17,0. .
- D.
  18,0.
Nguyên tử khối trung bình của oxygen là:

$\bar A = \frac{{16.99,757 + 17.0,038 + 18.0,205}}{{100}} = 16,0$
Câu 7: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 8: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 9: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+.
- D. 10+.
Gọi nguyên tử là A

A $ightarrow$ A²⁺ + 2e
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron của R⁺ ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là
- A. 18.
- B. 22.
- C. 38.
- D. 19.
R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38
Câu 11: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.
Câu 12: Thông hiểu
Về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?
- A.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất.
- C.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.
- D.
  Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau.
Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.
Câu 13: Vận dụng
Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là
- A.
  23,978.
- B.
  66,133.10^-51.
- C.
  24,000.
- D.
  23,985.10^-3.
1 amu = 1,661.10^-27 kg

Khối lượng của magnesium theo amu là:

$\frac{{39,{{8271.10}^{ - 27}}}}{{1,{{661.10}^{ - 27}}}} \approx 23,978\;amu$
Câu 14: Nhận biết
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
- A.
  nguyên tử khối tăng dần.
- B.
  điện tích hạt nhân tăng dần.
- C.
  số khối tăng dần.
- D.
  mức năng lượng electron.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.
Câu 15: Thông hiểu
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là
- A.
  32.
- B.
  18.
- C.
  9.
- D.
  16.
Lớp M là lớp thứ 3
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d
Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e
⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18
Câu 16: Nhận biết
Cho các AO sau:

AOp_y là hình vẽ
- A. (2).
- B. (1).
- C. (3).
- D. (4).
Các hình vẽ:
(1): AOs
(2): AOp_z
(3): AOp_x
(4): AOp_y
Câu 17: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Số kiểu phân tử O₂ có thể tạo thành là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phân tử O₂ tương ứng có thể tạo thành là:

¹⁶O¹⁶O; ¹⁷O¹⁷O; ¹⁸O¹⁸O;

¹⁶O¹⁷O; ¹⁷O¹⁸O; ¹⁶O¹⁸O.
Câu 18: Vận dụng cao
Hợp chất R được tạo thành từ các ion X³⁺ và Y^2-(X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử A bằng 224, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 64 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt. Công thức phân tử của R là:
- A. Cr₂O₃.
- B. Cr₂S₃.
- C. Fe₂O₃.
- D. Al₂O₃.
Công thức tổng quát của A là: X₂Y₃. Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E

$\left\{\begin{array}{l}2P\;+\;N\;=\;224\\\;\;2P\;-\;N\;=\;64\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}P=72\\N=80\end{array}ight.$

⇒ 2P_X+ 3P_Y= 72 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 36 đơn vị:

(P_X+ N_X) - (P_Y+ N_Y) = 36

→ (P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 36 (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X³⁺ nhiều hơn trong Y^2- là 47 hạt:

(2P_X + N_X -3) - (2P_Y+ N_Y+ 2) = 47

→ 2(P_X – P_Y) + (N_X – N_Y) = 52 (3)

Giải hệ phương trình gồm (2) và (3) ta có:

P_X – P_Y = 16 (4) và N_X – N_Y = 20

Giải hệ phương trình gồm (1) và (4) ta có:

P_X = Z_X = 24 (Cr) và P_Y = Z_Y = 8 (O)

→ Công thức oxit cần tìm là: Cr₂O₃
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron trong hạt nhân. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{17}^{37}X.$
- B. $_{37}^{17}X.$
- C. $_{37}^{20}X.$
- D. $_{20}^{37}X.$
Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37

Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{37}X.$