Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 2: Thông hiểu

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

Đáp án là:

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(a) sai. X và Y có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

(b) đúng.

(c) sai. X có số neutron N = 26 – 13 = 13, Y có số neutron N = 55 – 26 = 29.

(d) sai. X và Y có số proton khác nhau ⇒ không cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 4: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron lần lượt chiếm các mức năng lượng.
- A. lần lượt từ cao đến thấp.
- B. lần lượt từ thấp đến cao.
- C. bất kì không theo thứ tự.
- D. từ mức thứ hai trở đi.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
Câu 5: Vận dụng
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^-27.
- B. 31,807.10^-27.
- C. 31,807.10^-24.
- D. 30,114.10^-24.
1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

$\Rightarrow$ Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)
Câu 6: Vận dụng
Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số electron độc thân của R là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo bài có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=46\\2\mathrm p-\mathrm n=14\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=15\\\mathrm n\;=\;16\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

$\Rightarrow$ R có 3 electron độc thân.

Câu 7: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 8: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 9: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 10: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Helium.
- B. Magnesium.
- C. Neon.
- D. Boron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.
Câu 11: Nhận biết
Đặc điểm nào của electron là đúng
- A. mang điện tích dương và có khối lượng.
- B. mang điện tích âm và có khối lượng.
- C. không mang điện và có khối lượng.
- D. mang điện tích âm và không có khối lượng.
Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Câu 12: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào sau đây?
- A. Mendeleep.
- B. Chatwick.
- C. Rutherford.
- D. Thomson.
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học Rutherford.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử nitrogen có 7 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 7.
- B. + 7.
- C. – 14.
- D. + 14.
Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.
Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.
Câu 14: Thông hiểu
Carbon có hau đồng vị bền ( $_{6}^{12}C;\; _{6}^{13}C$ ); oxygen có ba đồng vị ( $_{8}^{16}O;\; _{8}^{17}O;\; _{8}^{18}O$ ), số loại phân tử CO có thể được tạo thành là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 9.
Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

$_{6}^{12}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{12}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{12}C _{8}^{18}O;\: _{6}^{13}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{13}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{13}C _{8}^{18}O$
Câu 15: Thông hiểu
Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.
- A. 4 m.
- B. 40 m.
- C. 400 m.
- D. 4000 m.
Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:
4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m
Câu 16: Nhận biết
Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1, 2, 3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa là
- A.
  K, L, M, O,....
- B.
  L, M, N, O,…
- C.
  K, L, M, N,...
- D.
  K, M, N, O,…
Ta có:

n

1

2

3

4

5

6

7

Tên lớp

K

L

M

N

O

P

Q
Câu 17: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  7.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 18: Nhận biết
Một ion có 8 proton, 8 neutron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
- A. 2-.
- B. 2+.
- C. 8-.
- D. 8+.
Điện tích hạt nhân của ion là: +8
Điện tích lớp vỏ electron của ion là: -10
⇒ Ion có điện tích là: 2-.
Câu 19: Nhận biết
Trong các khẳng định sau, khẳng định nào đúng?
- A. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp.
- B. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- C. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- D. Các electron có mức năng lượng khác nhau được xếp vào cùng một lớp.
- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt neutron là 1 hạt. Kí hiệu của A là
- A. ${}_{19}^{38}\mathrm K .$
- B. ${}_{19}^{39}\mathrm K .$
- C. ${}_{29}^{39}\mathrm K .$
- D. ${}_{20}^{38}\mathrm K .$
Gọi số proton, neutron, electron của A lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\;=\;58\\\mathrm n\;-\;\mathrm p\;=1\\\mathrm p\;=\;\mathrm e\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;19\\\mathrm n\;=\;20\\\mathrm e=19\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A là potassium (K).

Kí hiệu của A là ${}_{19}^{39}\mathrm K .$

36 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3	4	5	6	7
Tên lớp	K	L	M	N	O	P	Q

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!