Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

 Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.

Đồng vị có cùng số p = e.

Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.

Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.

Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.

Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.

Ion Cu⁺ có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).

Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

Nguyên tử có số neutron là N =  A – Z = 207 – 82 = 125

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61

Nguyên tử có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118

Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.

có số nơtron là 40 – 20 = 20

có số nơtron là 39 – 19 = 20

có số nơtron là 41 – 21 = 20

Nguyên tử có Z = 15 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp p nên thuộc nguyên tố p.

Ý a) sai vì nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là phi kim

Ý b) sai vì hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và neutron.

Ý d) sai vì ion X- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶

= Cấu hình electron X: 1s²2s²2p⁵ = Vậy nguyên tố X là phi kim.

Vậy số nhận định sau là 3.

Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có hệ:

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. 

A được tính theo công thức: A = N + Z.

Số hiệu nguyên tử = số electron = 15

⇒ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, … 

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)

Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

→ Số electron tối đa trên lớp L là: 2.2² = 8 (electron).