Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.

Ion âm X^- có tổng số hạt là 29:

p + n + (e + 1) = 29 2p + n = 28                           (1)

Trong ion âm X- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm

Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 Số hạt mang điện trong X là 18.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.

Trong đó p = e.

Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36

⇒ 2p +  n = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:

n = (36 - e) ⇔ n = (36 - p) (2) 

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 12; n = 12

Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.

X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Z = E = 15

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 15

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

X và E là đồng vị của nhau (đều có Z = 17 và số neutron khác nhau).

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).

Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.

B có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron B: 4s¹

=> Cấu hình của B là [Ar]4s¹

=> Z_B = 19.

=> Có 1 electron ở lớp ngoài cùng => B là kim loại.

Nguyên tử A và B có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của A là 3p. => Z_A = 19 - 2 =17

=> Cấu hình của A là [Ne]3s²3p⁵

=> có 7 electron ở lớp ngoài cùng => A là phi kim.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

 Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26

Số hạt electron bằng số hạt proton hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

 Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14 

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14