Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả:
- A.
  Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- B.
  Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đọa nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
- C.
  Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
- D.
  Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đoa xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).
Câu 2: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?
- A.
  $_{9}^{16}{O.}$
- B.
  $_{9}^{17}{O.}$
- C.
  $_{8}^{16}{O.}$
- D.
  $_{8}^{17}{O.}$
Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: $\ _{8}^{17}{O.}$
Câu 4: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  31.
- B.
  32.
- C.
  35.
- D.
  40.
Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35
Câu 6: Thông hiểu
Số neutron trong nguyên tử ${}_9^{19}\mathrm F$ là
- A. 19.
- B. 9.
- C. 10.
- D. 28.
Ta có: ${}_9^{19}\mathrm F$
$\Rightarrow$ Số khối A = 19, số hiệu nguyên tử Z = 9
Mà A = Z + N $\Rightarrow$ N = A - Z = 19 - 9 = 10
Câu 7: Thông hiểu
Cách đổi đơn vị đúng là:
- A.
  1nm = 10^–10m.
- B.
  1 $\overset oA$ = 10^–9m.
- C.
  1nm = 10^–7cm.
- D.
  1 $\overset oA$ = 10nm.
1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.
1 $\overset oA$ =10^–9m ⇒ sai vì 1 $\overset oA$ =10^–10m.
1 $\overset oA$ =10nm ⇒ sai 1 $\overset oA$ =10^–1nm
Câu 8: Nhận biết
Tất cả các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A. Hydrogen.
- B. Helium.
- C. Carbon.
- D. Oxygen.
Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau.
Câu 9: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
- A. Số lớp electron.
- B. Số proton.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hoá trị.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Số khối của nguyên tử phosphorus là
- A. 46.
- B. 15.
- C. 16.
- D. 31.
Số khối của nguyên tử phosphorus là: A = N + P = 15 + 16 = 31
Câu 11: Thông hiểu
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10. X thuộc nguyên tố nào sau đây?
- A. nguyên tố s.
- B. nguyên tố p.
- C. nguyên tố d.
- D. nguyên tố f.
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p.
Câu 12: Nhận biết
Trong một phân tử HNO₃ có bao nhiêu nguyên tử?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Trong một phân tử HNO₃ có 5 nguyên tử
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 14: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  7.
- B.
  6.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 15: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 16: Nhận biết
Trong 1 orbital chứa tối đa bao nhiêu electron?
- A. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
- B. 2 electron cùng chiều nhau.
- C. 3 electron cùng chiều nhau.
- D. 1 electron có chiều đi lên.
Trong 1 orbital chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 17: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
- A. X, Y, E.
- B. X, Y, E, T.
- C. E, T.
- D. Y, T.
₁X: 1s¹ $\Rightarrow$ H
₇Y: 1s²2s²2p³ $\Rightarrow$ phi kim
₁₂E: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ kim loại
₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ kim loại
Vậy các kim loại là E và T.
Câu 19: Nhận biết
Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?
- A.
  3.
- B.
  2.
- C.
  4.
- D.
  1.
Lớp thứ n có n phân lớp (với n ≤ 4).
Vậy lớp thứ 3 có 3 phân lớp.
Câu 20: Vận dụng
Nitrogen có hai đồng vị bền là $_{7}^{14}N$ và $_{7}^{15}N$ . Oxygen có ba đồng vị bền là $_{8}^{16}O$ ; $_{8}^{17}O$ và $_{8}^{18}O$ . Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là
- A.
  3.
- B.
  6.
- C.
  9.
- D.
  12.
Đồng vị ¹⁴₇N kết hợp với (¹⁶₈O; ¹⁶₈O); (¹⁷₈O; ¹⁷₈O); (¹⁸₈O, ¹⁸₈O); (¹⁶₈O; ¹⁷₈O ); (¹⁶₈O, ¹⁸₈O); (¹⁷₈O, ¹⁸₈O) được 6 hợp chất NO₂.

Tương tự, đồng vị ¹⁵₇N kết hợp vớ 6 cặp đồng vị O như trên được 6 hợp chất NO₂ nữa.