Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

Công thức tính nguyên tử khối trung bình: 

Do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trong chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e – 3 = 79  ⇒ 2p + n = 82   (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²

 Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).

Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11

Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).

Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34     

Vì p = e nên 2p + n = 34    (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:

Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.

Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.

Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.

Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất => sai

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất" => đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

“Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” => Sai vì Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

“Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau” => Sai vì Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau