Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.

M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20

Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:

A có số khối là 2 p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương

p_A = 1 (H)

B có số khối là 37 p_B + n_B = 37

Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B  2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B

14,8 ≤ p_B ≤ 18,5

Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)

C có số khối là 17 p_C + n_C = 37

Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C

6 ≤ p_C ≤ 8,5 p_C = 7 (N), 8 (O)

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.

Trong một phân tử HNO₃ có 5 nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13

- Số khối = số proton + số neutron

27 = 13 + số neutron

Số neutron = 27 - 13 = 14

Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24) là: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵4s¹.

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Với Z = 24, e sẽ được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Do sự phân bố này không bền do phân lớp 3d có 4e (gần với cấu hình bán bão hòa) vậy nên sẽ có sự chuyển 1e của phân lớp 4s về 3d (trở thành cấu hình bán bão hòa bền hơn)

Do đó, cấu hình của nguyên tử này là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

M → Fe²⁺ + 2e

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Tổng số electron của nguyên tử M là 29

Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g

Trong 5 gam electron có số hạt là:

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

Các lớp electron càng gần hạt nhân thì lực hút giữa hạt nhân với các electron trong lớp đó càng mạnh ⇒ Liên kết càng chặt chẽ và ngược lại.

Thứ tự các lớp: K, L, M, N.

Vậy các electron thuộc lớp N liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.