Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng với hạt electron?
- A. Hạt electron được kí hiệu là e.
- B. Điện tích: q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
- C. Khối lượng: m_e = 9,11.10^-28 gam.
- D. Điện tích của electron được quy ước là 1.
Điện tích của electron được quy ước là −1.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố Mg (Z = 12) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có: số chu kì bằng số lớp electron nên số lớp electron của Mg là 3.
Câu 3: Thông hiểu
Phosphorus là một chất có vai trò quan trọng trong nhiều các quá trình chuyển hóa của cơ thể, chẳng hạn như quá trình sinh tổng hợp các chất cơ bản của cơ thể như protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA. Với kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}\mathrm P$ , P có điện tích hạt nhân là
- A. –15.
- B. 15+.
- C. +15.
- D. +31.
Từ kí hiệu nguyên tử của P ta thấy A_P = 31; Z_P = 15 ⇒ Điện tích hạt nhân của P là +15.
Câu 4: Nhận biết
Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium là
- A. ${}_7^3\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^{10}\mathrm{Li} .$
- C. ${}_3^4\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là ${}_3^7\mathrm{Li}$ .
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
- A. số khối.
- B. số neutron.
- C. số proton.
- D. số neutron và số proton.
Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.
Câu 6: Vận dụng
Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm 2 đồng vị ¹⁴₇N (99,63%) và ¹⁵₇N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là:
- A.
  14,7.
- B.
  14,0.
- C.
  14,4.
- D.
  13,8.
Áp dụng công thức tính ta có:

$\overline{M} =\frac{99,63.14+99,63.15}{100} =14,0037$

$\overline M = \frac{{99,63.14 + 0,37.15}}{{100}} \approx 14,0037$
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tố sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bó trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.
Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.
Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.
Câu 8: Vận dụng
Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 6.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron $\Rightarrow$ đúng.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa $\Rightarrow$ đúng.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ đúng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau $\Rightarrow$ sai vì:
Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện $\Rightarrow$ đúng.
Số phát biểu đúng là: 4
Câu 9: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 10: Thông hiểu
Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà vật lí người Anh Thomson (J.J.Thomson). Từ khi được phát hiện đến nay, electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như: năng lượng, truyền thông và thông tin. Hãy cho biết các tính chất nào sau đây không phải là của electron?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,109.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 11: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là
- A. s, p, d, f.
- B. s, p, f, d.
- C. s, d, p, f.
- D. f, d, p, s.
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là s, p, d, f.
Câu 12: Thông hiểu
Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Các phân tử O₂ tương ứng là: ¹⁶O¹⁶O, ¹⁶O¹⁷O, ¹⁷O¹⁷O.

⇒ Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là 3.
Câu 13: Nhận biết
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
- A.
  Hình tròn.
- B.
  Hình vuông.
- C.
  Không xác định.
- D.
  Hình zich – zắc.
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn
Câu 14: Thông hiểu
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của X là
- A. 16.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 14.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14
Câu 15: Thông hiểu
Trong công nghiệp hàn kim loại, Argon được sử dụng như là môi trường khí trơ, phục vụ hàn kim loại khí trơ và hàn vonfram khí trơ. Nguyên tử Argon có số khối bằng 40 và 22. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử dự đoán Argon là:
- A.
  Kim loại.
- B.
  Phi kim.
- C.
  Khí hiếm.
- D.
  Cả kim loại lẫn phi kim.
Ta có

Số khối = Z + N => Z = A - N = 40 - 22 = 18

Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ nhận thấy Argon có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Từ đó có thể dự đoán Argon là nguyên tố khí hiếm
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 17: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 18: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 19: Nhận biết
Orbital s có dạng
- A. hình bầu dục.
- B. hình cầu.
- C. hình tròn.
- D. hình số tám nổi.
Orbital s có dạng hình cầu.
Câu 20: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39