Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron trong hạt nhân. Kí hiệu nguyên tử của X là
- A. $_{17}^{37}X.$
- B. $_{37}^{17}X.$
- C. $_{37}^{20}X.$
- D. $_{20}^{37}X.$
Số khối X:

A = Z + N = 17 + 20 = 37

Kí hiệu nguyên tử của X là: $_{17}^{37}X.$
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có mức năng lượng là 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. kim loại và phi kim.
- B. phi kim và kim loại.
- C. kim loại và khí hiếm.
- D. khí hiếm và kim loại
- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.
- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 3: Nhận biết
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là
- A. A, B, C, D.
- B. V, X, Y, Z.
- C. K, L, M, N.
- D. M, N, O, P.
Kí hiệu của các lớp electron thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là M, N, O, P.
Câu 4: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. 1, 2, 3 và 4.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.
Câu 5: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử tích điện tích dương vì nó được cấu tạo bởi:
- A. các hạt proton mang điện tích dương.
- B. các hạt electron và neutron mang điện tích dương.
- C. các hạt electron mang điện tích âm và proton mang điện tích dương.
- D. các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
$\Rightarrow$ Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
Câu 6: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A.
  Số khối A và số neutron.
- B.
  Số proton và số electron.
- C.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A.
- D.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số proton.
Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.
Câu 7: Nhận biết
Trong nguyên tử hạt mang điện là hạt:
- A.
  Electron và neutron.
- B.
  Electron và proton.
- C.
  Electron.
- D.
  Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
Câu 8: Thông hiểu
Lớp L có số phân lớp electron bằng
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p
Câu 9: Nhận biết
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 10: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron trong lớp vỏ, 82 neutron trong hạt nhân.Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X là
- A. ${}_{81}^{56}\mathrm A.$
- B. ${}_{56}^{81}\mathrm A.$
- C. ${}_{138}^{56}\mathrm A.$
- D. ${}_{56}^{138}\mathrm A.$
Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron
$\Rightarrow$ Số e = số p = 56
$\Rightarrow$ Z = 56
Số khối:
A = Z + N
$\Rightarrow$ A = p + n = 56 + 82 = 138
Vậy kí hiệu của nguyên tử nguyên tố X là: ${}_{56}^{138}\mathrm A.$
Câu 12: Thông hiểu
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
- A. X, Y, E.
- B. X, Y, E, T.
- C. E, T.
- D. Y, T.
₁X: 1s¹ $\Rightarrow$ H
₇Y: 1s²2s²2p³ $\Rightarrow$ phi kim
₁₂E: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ kim loại
₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ kim loại
Vậy các kim loại là E và T.
Câu 13: Vận dụng cao

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.
Tổng số hạt proton trong Z là: 3p₁ + p₂ = 84 (1)
Nguyên tử M có số hạt neutron nhiêu hơn hạt proton là 4 nên:
⇒ M_M = A_M = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4
Nguyên tử R có số neutron bằng proton nên:
⇒ M_R = A_R = n₂ + p₂ = 2p₂
$\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm R}}{3{\mathrm M}_{\mathrm M}+\mathrm{MR}}=\frac{2{\mathrm p}_2}{\;3.(2{\mathrm p}_1+4)\;+\;2{\mathrm p}_2}.100\%=\;6,67\%\;(2)$
Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 6
⇒ M là Fe; R là C
⇒ Z là Fe₃C.
Câu 14: Thông hiểu
Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là
- A. 3000 m.
- B. 3m.
- C. 300 m.
- D. 30 m.
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân $\Rightarrow$ Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)
Câu 15: Nhận biết
Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là.
- A.
  8.
- B.
  9.
- C.
  16.
- D.
  4.
Số hiệu nguyên tử bằng 8
Câu 16: Thông hiểu
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.
Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.
→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 17: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A. Số proton và số electron.
- B. Số khối A và số neutron.
- C. Số proton và điện tích hạt nhân.
- D. Số khối A và điện tích hạt nhân.
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.
Câu 18: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO hình cầu, còn gọi là AO s;
AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- B. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Lớp electron K là lớp gần hạt nhân nhất.
- D. Electron ở lớp ngoài cùng có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A.
  X có 30 electron ở lớp vỏ.
- B.
  X có 35 hạt không mang điện.
- C.
  Số khối của X là 65.
- D.
  Số hạt mang điện của X là 65.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95

⇒ 2Z + N = 95 (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25

⇒ 2Z - N = 25 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

Z = 30; N = 35

Số khối A = Z + N = 65

Số hạt mang điện 2Z = 60.