Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

A được tính theo công thức: A = N + Z.

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16

Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:

2Z_Y – 2Z_X = 8

⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17

⇒ Y là Cl (Chlorine).

Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.

Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.

Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56

Z + N = 56 (1)

Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt

N - Z = 4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 26; N = 30

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

 Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

 Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.

 Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng Y là nguyên tố kim loại.

Ta có: m_e ≈ 0,00055 amu; m_p ≈ 1 amu; m_n ≈ 1 amu.

Như vậy khối lượng các electron không đáng kể so với khối lượng proton và neutron.

⇒ Khối lượng nguyên tử carbon ≈ khối lượng hạt nhân ≈ 6.1 + 6.1 = 12 (amu).

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.