Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hạt nhân nguyên tử nào sau đây có số neutron là 81?
- A. Pb.
- B. Ba.
- C. Ag.
- D. Au.
Nguyên tử ${}_{82}^{207}\mathrm{Pb}$ có số neutron là N = A – Z = 207 – 82 = 125
Nguyên tử ${}_{56}^{137}\mathrm{Ba}$ có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81
Nguyên tử ${}_{47}^{108}\mathrm{Ag}$ có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61
Nguyên tử ${}_{79}^{197}\mathrm{Au}$ có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118
Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.

Câu 2: Nhận biết

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Đáp án là:

Ghép các dữ kiện đã cho để hoàn thành bảng sau:

Tên hạt	Kí hiệu	Vị trí	Điện tích
Proton	p\|\|e	hạt nhân\|lớp vỏ	+1\|\|không mang điện
Neutron\|\|Electron	n	hạt nhân	không mang điện\|\|+1
Electron\|\|Neutron	e\|\|p	lớp vỏ	-1

Câu 3: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 4: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 5: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây có 1 orbital nguyên tử (1 AO)?
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).
Câu 6: Thông hiểu
Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:
- A.
  A = Z – N
- B.
  N = A – Z.
- C.
  A = N – Z.
- D.
  Z = N + A.
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử nitrogen có tổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%. Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của nitrogen.
- A. 7.
- B. 14.
- C. 10.
- D. 9.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen.
Trong đó p = e.
Số hạt không mang điện chính là neutron chiếm 33,33%
⇒ n = $\frac{33,33}{100}.21=7$ (1)
Tổng số hạt là 21:
⇒ 2p + n = 21 (2)
Thế n = 7 vào (2) được p = 7.
Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.
Câu 8: Thông hiểu
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
- A. 2+.
- B. 12+.
- C. 24+.
- D. 10+.
Gọi nguyên tử là A

A $ightarrow$ A²⁺ + 2e
Câu 9: Thông hiểu
Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:
Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.
Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.
Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.
Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:
- A. X và Y;
- B. Y và Z;
- C. X và Z;
- D. X, Y và Z.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.
Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
Câu 10: Nhận biết
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của nhà vật lí người Anh J.J. Thomson chứng minh các electron mang điện tích âm?
- A. Có chùm tia phát ra từ cực âm và bị hút lệch về phía cực dương của điện trường.
- B. Có chùm tia phát ra từ cực dương và bị hút lệch về phía cực âm của điện trường.
- C. Các hạt tạo nên tia âm cực chuyển động theo đường thẳng trong ống.
- D. Các hạt tạo nên tia âm cực hoàn toàn giống nhau dù các vật liệu làm cực âm khác nhau.
Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.
Câu 11: Thông hiểu
Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?
- A. S²⁻.
- B. Mg²⁺.
- C. Ca⁺.
- D. K⁺.
Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶
Câu 12: Thông hiểu
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở
- A. bên ngoài các orbital nguyên tử.
- B. trong các orbital nguyên tử.
- C. bên trong hạt nhân nguyên tử.
- D. bất kì vị trí nào trong không gian.
Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).
Câu 13: Nhận biết
Điện tích của một electron là
- A. -1,602.10^-19 C.
- B. -1 C.
- C. 1,602.10^-19 C.
- D. 1 C.
Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)
Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.
Câu 14: Vận dụng
Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số electron độc thân của R là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo bài có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p+\mathrm n=46\\2\mathrm p-\mathrm n=14\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=15\\\mathrm n\;=\;16\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

$\Rightarrow$ R có 3 electron độc thân.
Câu 15: Nhận biết
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. n².
- D. 2n².
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ:

Số electron tối đa ở lớp thứ ba (n = 3) là 2.3² = 18
Câu 16: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử X là 22. X có kí hiệu nguyên tử như thế nào?
- A. ${}_8^{16}O.$
- B. ${}_8^{17}O.$
- C. ${}_7^{15}N.$
- D. ${}_7^{14}N.$
Tổng hạt = p + e + n = 22 ⇒ n = 22 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒ p ≤ 22 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 6,29 ≤ p ≤ 7,33

⇒ p = 6 hoặc p = 7

Với p = 6 ⇒ n = 10 ⇒ A = 16 (loại vì C có A = 12)

Với p = 7 ⇒ n = 8 ⇒ A = 15 (N)

X có kí hiệu nguyên tử là ${}_7^{15}N.$
Câu 17: Nhận biết

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31

Đáp án là:

Nguyên tử Phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Từ các dữ liệu đã cho điền số còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:
Số electron trong nguyên tử Phosphorus là15
Nguyên tử Phosphorus có số hiệu nguyên tử là15
Điện tích hạt nhân nguyên tử Phosphorus là+15
Số khối của nguyên tử Phosphorus là31
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tố X có Z = 19. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A. K.
- B. L.
- C. M.
- D. N.
X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)
Câu 20: Nhận biết
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ ) lần lượt là:
- A. 13 và 15.
- B. 13 và 14.
- C. 12 và 14.
- D. 13 và 13.
Số proton của nguyên tử aluminium là: P = 13.

Số neutron của nguyên tử aluminium là: N = A – P = 27 – 13 = 14.