Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.

- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ gồm electron.

Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Nguyên tử của 1 nguyên tố có 4 lớp e, e thuộc lớp N (lớp xa hạt nhân nhất) có mức năng lượng cao nhất.

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).

Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim

X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Ta có: p = e

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e = 2p + n = 82 (1)

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là: p + e = 2p

Hạt không mang điện trong nguyên tử là: n

Hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên 2p – n = 22 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:

p = 26; n = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56.

Kí hiệu nguyên tử X là

Đồng vị có cùng số p = e.

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26

Số hạt electron bằng số hạt proton hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Xét nguyên tử nguyên tố A:

Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt

⇒ số proton + số neutron = 24.

Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 11.

 Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.