Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,... Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
- A. 19.
- B. 28.
- C. 32.
- D. 30.
Ta có: Z = 9 ⇒ P = E = 9; A = 19 ⇒ N = A – P = 19 – 9 = 10.

Vậy tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

N + P + E = 9 + 9 + 10 = 28.
Câu 2: Thông hiểu
Hình ảnh dưới đây mô tả AO p với hai thùy:
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
(a) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
(b) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.
(c) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90%.
(d) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.
- A. (a), (c).
- B. (b), (c).
- C. (b), (c).
- D. (b), (c).
Phát biểu đúng là: (a) và (c)
Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
Câu 3: Thông hiểu
Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}Cr^{3+}$ lần lượt là
- A. 24, 28, 24.
- B. 24, 28, 21.
- C. 24, 30, 21.
- D. 24, 28, 27.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 24 = số electron (của Cr nguyên tử).

Số neutron = Số khối – số proton = 52 – 24 = 28.

Cr nhường 3 electron tạo thành Cr³⁺ ⇒ Số electron (của Cr³⁺) = 24 – 3 = 21
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân.
- B. Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử.
- C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hầu hết các hạt proton, electron, neutron.
Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.
Câu 5: Nhận biết
Các hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào orbital (AO)?
- A. a và b.
- B. a.
- C. b và c.
- D. c và d.
Câu 6: Vận dụng cao
Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Số khối của X là
- A. 27.
- B. 35.
- C. 37.
- D. 31.
Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:
(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_X + N_X) = 196 (1)
Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:
2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;=\;64\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm M}\;+\;3.{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;68\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)\end{array}ight.$
Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
$\Rightarrow$ A_X – A_M = 8 $\Rightarrow$ Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8 (5)
Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:
2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16 (6)
Từ (5) và (6):
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm Z}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(7)\;\\{\mathrm N}_{\mathrm X}\;–\;{\mathrm N}_{\mathrm M}\;=\;4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(8)\end{array}ight.$
Từ (3) và (7) $\Rightarrow$ Z_X = 17 và Z_M = 13
Từ (4) và (8) $\Rightarrow$ N_X = 18 và N_M= 14
$\Rightarrow$ Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35
Câu 7: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³
Câu 8: Nhận biết
Trong một phân tử HNO₃ có bao nhiêu nguyên tử?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Trong một phân tử HNO₃ có 5 nguyên tử
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử X (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
- A.
  7.
- B.
  4.
- C.
  8.
- D.
  5.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 10: Nhận biết
Trong các khẳng định sau, khẳng định nào đúng?
- A. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp.
- B. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- C. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- D. Các electron có mức năng lượng khác nhau được xếp vào cùng một lớp.
- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Câu 11: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 12: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 14: Vận dụng
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố M là
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

$\Rightarrow$ p + e + n = 2p + n = 46 (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

$\Rightarrow$ p + e + 3 – n = 17

$\Rightarrow$ 2p – n = 14 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ p = e = 15 và n = 16

$\Rightarrow$ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 15: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 50%. Số electron có trong nguyên tử X là:
- A. 13.
- B. 9.
- C. 27.
- D. 24.
Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:
$n=36.\frac{50\%}{100\%}=18\;(hạt)$
Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36
⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).
Vậy số hạt electron là 9 hạt.
Câu 16: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
- A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì
Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d.
Câu 17: Vận dụng
Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80. Trong nguyên tử R có số
hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 22 hạt. Số khối của R là
- A. 54.
- B. 55.
- C. 56.
- D. 57.
Theo đề bài ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80

p + e + n - 2 = 80 (vì số p = số e)

⇔ 2p + n = 82 (1)

Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 22 hạt

2p - n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được

p = 26, n = 30

Số khối A = n + Z = 30 + 26 = 56
Câu 18: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 19: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
- A.
  Nguyên tử khối.
- B.
  Số neutron.
- C.
  Số proton.
- D.
  Số khối.
Số hiệu nguyên tử cho biết Số proton.
Câu 20: Nhận biết
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là
- A. A, B, C, D.
- B. X, Y, Z, T.
- C. K, L, M, N.
- D. M, N, O, P.
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp như sau:
Lớp thứ nhất được gọi là lớp K
Lớp thứ hai được gọi là lớp L
Lớp thứ ba được gọi là lớp M
Lớp thứ tư được gọi là lớp N.