Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử Phosphorus ³¹₁₅P có khối lượng nguyên tử gần bằng 30,98 amu. Phát biểu đúng là:
- A.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 g/mol.
- B.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
- C.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của Phosphorus là 31.
- D.
  Số khối hạt nhân của Phosphorus là 30,98; nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98.
Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.
Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu
Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.
Câu 2: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử oxygen (Z = 8)?
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p².
- D. 1s²2s²2p⁴.
Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.
Câu 3: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của Flourine là 9. Trong nguyên tử Flourine số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 9.
- D. 11.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 9.
- B. + 9.
- C. – 18.
- D. + 1.
Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.
⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.
Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.
Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- A. 1s² 2s².
- B. 1s² 2s² 2p⁵.
- C. 1s² 2s² 2p⁶.
- D. 1s² 2s² 2p⁷.
Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 7: Vận dụng
Một nguyên tử X có hai đồng vị có thành phần phần trăm lần lượt là 75,76% và 24,24%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,48. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106 và tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30. Số neutron của đồng vị có số khối nhỏ hơn là
- A. 18.
- B. 19.
- C. 20.
- D. 21.
Ta có:

$35,48=\frac{(\mathrm p+{\mathrm n}_1).75,76+(\mathrm p+{\mathrm n}_2).24,24}{100}$ (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106 (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20
Câu 8: Thông hiểu

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

Đáp án là:

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(a) sai. X và Y có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

(b) đúng.

(c) sai. X có số neutron N = 26 – 13 = 13, Y có số neutron N = 55 – 26 = 29.

(d) sai. X và Y có số proton khác nhau ⇒ không cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Dãy các phân lớp nào sau đây đã bão hòa electron?
- A. s², p⁵, d⁹, f¹³.
- B. s¹, p³, d⁷, f¹².
- C. s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.
- D. s², p⁴, d¹⁰, f¹¹.
Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:
Phân lớp s: có tối đa 2 electron
Phân lớp p: có tối đa 6 electron
Phân lớp d: có tối đa 10 electron
Phân lớp f: có tối đa 14 electron
Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.
Câu 10: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 11: Thông hiểu
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}\mathrm{Cl}^-$ là
- A. 52.
- B. 35.
- C. 53.
- D. 51.
Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53
Câu 12: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử R có Z = 24. Cấu hình electron nguyên tử R:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴4s²
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁵4s²
Với Z = 24, e sẽ được phân bố như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Do sự phân bố này không bền do phân lớp 3d có 4e (gần với cấu hình bán bão hòa) vậy nên sẽ có sự chuyển 1e của phân lớp 4s về 3d (trở thành cấu hình bán bão hòa bền hơn)

Do đó, cấu hình của nguyên tử này là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Câu 16: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 17: Nhận biết
Trong nguyên tử ${}_{17}^{37}Cl$ có số neutron là?
- A.
  17.
- B.
  37.
- C.
  20.
- D.
  54.
Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)
N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)
Câu 18: Vận dụng
Một nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt proton, neutron và electron là 10. Số khối bằng 7. Điện tích hạt nhân của Y là
- A. 10+.
- B. 7+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Theo bài ra ta có: tổng số hạt proton, neutron và electron là 10
$\Rightarrow$ p + e + n = 10 hay 2p + e = 10 (1)
Số khối bằng 7:
$\Rightarrow$ Z + N = 7 hay p + n = 7 (1)
Từ (1) và (2) ta có p = 3, n = 4
Vậy điện tích hạt nhân của nguyên tố Y là 4+
Câu 19: Nhận biết
Đặc điểm nào của electron là đúng
- A. mang điện tích dương và có khối lượng.
- B. mang điện tích âm và có khối lượng.
- C. không mang điện và có khối lượng.
- D. mang điện tích âm và không có khối lượng.
Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Câu 20: Thông hiểu
Biết 1 mol nguyên tử iron có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6 gam iron là
- A.
  15,66.10²³.
- B.
  15,66.10²⁴.
- C.
  15,66.10²¹.
- D.
  15,66.10²².
Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 = 15,66. 10²³

40 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!