Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.

Dãy  gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14. 

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 17 electron

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:

Hạt electron mang điện tích (-)

Hạt proton mang điện tích (+)

Hạt neutron không mang điện

Số proton = số electron

Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).

Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"

Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

 - Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số pryon (P), cùng số hiệu nguyên tử (Z) nhưng khác nhau về số neutron (N). Do đó số khối (A) của chúng khác nhau

Đồng vị của là .

Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹

Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10

Tương ứng với các cấu hình electron:

[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹

Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.

Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Các phân lớp s của nguyên tử M là 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Mà nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phân lớp 3d bán bão hòa (3d⁵) hoặc bão hòa (3d¹⁰).

Lại có số electron hóa trị không quá 10

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵4s¹.

Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.

Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu

Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Ta có: p = e

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e = 2p + n = 82 (1)

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là: p + e = 2p

Hạt không mang điện trong nguyên tử là: n

Hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên 2p – n = 22 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình:

p = 26; n = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56.

Kí hiệu nguyên tử X là

 Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Ta có nguyên tử trung hòa về điện số p bằng số e.

Số hạt mang điện trong X là:

P_X + E_X = 2P_X

Số hạt mang điện trong chlorine là:

P_Cl + E_Cl = 2.P_Cl = 17.2 = 34

Phân tử gồm 3 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử X.

Tổng số hạt mang điện trong phân tử:

XCl₃ = P_X + E_X + 3.(P_Cl + E_Cl) = 2P_X + 3.34 = 116

P_X = 7

Điện tích hạt nhân của X là 7+

Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).