Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 2: Nhận biết
Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium là
- A. ${}_7^3\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^{10}\mathrm{Li} .$
- C. ${}_3^4\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là ${}_3^7\mathrm{Li}$ .
Câu 3: Thông hiểu
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của X là
- A. 16.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 14.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14
Câu 4: Thông hiểu
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 14.
- D. 16.
Lớp thứ 3 có 6 electron ⇒ 2 electron được điền vào 3s và 4 electron được điền vào 3p
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16.
Câu 5: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p.
- C. Orbital d.
- D. Orbital f.
Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố H có 2 đồng vị là ¹H và ²H, nguyên tố O có 3 đồng vị là ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O có thể được tạo thành?
- A. 10.
- B. 9.
- C. 8.
- D. 6.
Công thức phân tử của nước là H₂O.
Có 3 cách ghép 2 đồng vị của hydrogen để tạo H₂ (đó là 2 đồng vị ¹H, 2 đồng vị ²H, 1 đồng vị ¹H và 1 đồng vị ²H).
Với mỗi phân tử H₂ tạo thành lại có 3 cách ghép với 1 đồng vị của O để tạo 1 nước.
Vậy tạo được 3 + 3 + 3 = 9 loại phân tử nước.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. khí hiếm và kim loại.
- B. kim loại và khí hiếm.
- C. kim loại và kim loại.
- D. phi kim và kim loại.
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
- A. X, Y, E.
- B. X, Y, E, T.
- C. E, T.
- D. Y, T.
₁X: 1s¹ $\Rightarrow$ H
₇Y: 1s²2s²2p³ $\Rightarrow$ phi kim
₁₂E: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ kim loại
₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ kim loại
Vậy các kim loại là E và T.
Câu 9: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 10: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}$ trong các câu sau:
- A. Al có 13 electron
- B. Al có 27 proton
- C. Al có 14 electron.
- D. Al có 26 neutron.
Số khối A = Z + N

⇒ N = 27 - 13 = 14

Vậy số hạt: E = P = 13, N = 14
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có hai loại hạt cơ bản là proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron.

(3) Số khối (A) có thể có giá trị lẻ.

(4) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Số phát biểu sai là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  2.
(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).
Câu 12: Nhận biết
Cấu hình electron của F^-tương ứng là:
- A. 1s²2s²2p³.
- B. 1s²2s²2p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁵.
F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

F nhận 1 electron để tạo thành ion F^-.

Cấu hình electron của F^- là: 1s²2s²2p⁶.
Câu 13: Thông hiểu

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

Đáp án là:

Cho 3 nguyên tử: ${}_{13}^{26}\mathrm X$ , ${}_{26}^{55}\mathrm Y$ , ${}_{12}^{26}\mathrm Z$ . Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(b) X và Z có cùng số khối. Đúng || Sai

(c) X và Y có cùng số neutron. Sai || Đúng

(d) X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Sai || Đúng

(a) sai. X và Y có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

(b) đúng.

(c) sai. X có số neutron N = 26 – 13 = 13, Y có số neutron N = 55 – 26 = 29.

(d) sai. X và Y có số proton khác nhau ⇒ không cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
Câu 14: Nhận biết
Điện tích của neutron là
- A. –1,602.10^–19 C.
- B. +1,602.10^–19 C.
- C. +1,602.10^–31 C.
- D. 0 C.
Neutron là hạt không mang điện tích.
Câu 15: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital trên có hình số tám nổi và định hướng theo trục y nên là orbital p_y.
Câu 16: Vận dụng

Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị zirconium đều bằng 1+).

Xác định số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị zirconium đều bằng 1+).

Xác định số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Quan sát phổ khối lượng của zirconium xác định được nguyên tố này có 5 đồng vị.

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là:

$\frac{51,45.90+11,22.91+17,15.92+17,38.94+2,80.96}{100}=91,32$
Câu 17: Nhận biết
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
- A. số neutron.
- B. số khối.
- C. số hiệu nguyên tử.
- D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 18: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.
Câu 19: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
- A.
  electron, proton và neutron.
- B.
  electron và proton.
- C.
  neutron và electron.
- D.
  proton và neutron
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
- A. 10.
- B. 11.
- C. 22.
- D. 23.
Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹
$\Rightarrow$ R có p = e = 11
$\Rightarrow$ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là: p + e = 11 + 11 = 22

57 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!