Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ gồm electron.
Câu 2: Thông hiểu
Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử sulfur (gồm 16 proton, 16 notron, 16 electron) là
- A. 5,7735.10^-26 kg.
- B. 7,3573.10^-26 kg.
- C. 5,3573.10^-26 kg.
- D. 3,3573.10^-26 kg.
m_{nguyên tử} = Z.m_p+ N.m_n + Z.m_e
= 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31
= 5,3573.10^-26 kg
Câu 3: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

(1) sai. Các đồng vị có tính chất hoá học giống nhau.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.
Câu 4: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 5: Nhận biết
Tổng số electron tối đa có trong mỗi lớp K và L là
- A. 2 và 8.
- B. 8 và 10.
- C. 8 và 18.
- D. 18 và 32.
Lớp n có tối đa 2n² electron.

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.
Câu 6: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 7: Nhận biết
Số electron tối đa trên lớp L là
- A.
  4.
- B.
  6.
- C.
  2.
- D.
  8.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

→ Số electron tối đa trên lớp L là: 2.2² = 8 (electron).
Câu 8: Thông hiểu
Lớp L có số phân lớp electron bằng
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  31.
- B.
  32.
- C.
  35.
- D.
  40.
Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35
Câu 10: Vận dụng
Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neuton, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là:
- A.
  [Ar]3d⁵4s¹.
- B.
  [Ar]3d⁶4s¹.
- C.
  [Ar]3d⁶4s².
- D.
  [Ar]3d³4s².
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e – 3 = 79 ⇒ 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²
Câu 11: Thông hiểu
Lớp L có tối đa số electron là
- A. 2.
- B. 8.
- C. 18.
- D. 32.
Phân lớp K chứa tối đa 2 electron;
Phân lớp L chứa tối đa 8 electron,
Phân lớp M chứa tối đa 18 electron;
Phân lớp N chứa tối đa 32 electron.
Câu 12: Nhận biết
Loại hạt nào sau đây được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử?
- A. electron.
- B. proton.
- C. neutron.
- D. electron, proton và neutron.
Loại hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron.
Câu 13: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- A. 1s²2s²2p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ₇₉R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là
- A. 80.
- B. 81.
- C. 82.
- D. 80,5.
Đặt nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là A₂

Phần trăm đồng vị A₂ là 100% - 54,5% = 45,5%

Ta có: $\overline{\mathrm A}=79,91=\frac{79.54,5+{\mathrm A}_{2\;}.45,5}{100}$

⇒ A₂ = 81
Câu 16: Thông hiểu
Ion X²⁺, Y^3- và nguyên tử R đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Y thuộc nhóm VIIA.
- B. X và Y thuộc cùng chu kì.
- C. Chu kì của X lớn hơn của R.
- D. X thuộc nhóm IA.
X²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X ở chu kì 4, nhóm IIA

Y^3- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y ở chu kì 3 nhóm VA
Câu 17: Nhận biết
Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm ${}_{13}^{27}Al$ lần lượt là:
- A.
  13 và 14.
- B.
  13 và 15.
- C.
  12 và 14.
- D.
  13 và 13.
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.
Vậy nguyên tử nhôm có:
Số proton = 13
Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.
Câu 18: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A. Số proton và số electron.
- B. Số khối A và số neutron.
- C. Số proton và điện tích hạt nhân.
- D. Số khối A và điện tích hạt nhân.
Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.
Câu 19: Nhận biết
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 20: Thông hiểu
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
- A. X, Y, E.
- B. X, Y, E, T.
- C. E, T.
- D. Y, T.
₁X: 1s¹ $\Rightarrow$ H
₇Y: 1s²2s²2p³ $\Rightarrow$ phi kim
₁₂E: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ kim loại
₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ kim loại
Vậy các kim loại là E và T.