Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.
Vỏ gồm electron.
Câu 2: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.
Câu 3: Nhận biết
Thông tin nào sau đây đúng về ²⁰⁶₈₂Pb?
- A.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.
- B.
  Số proton và neutron là 82.
- C.
  Số neutron là 124.
- D.
  Số khối là 206.
Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124
Câu 4: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 5: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử được tìm ra năm 1911 bằng cách cho hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Thí nghiệm trên được đưa ra đầu tiên do nhà bác học nào sau đây?
- A. Mendeleep.
- B. Chatwick.
- C. Rutherfor.
- D. Thomson.
Nhà bác học Rutherfor.
Câu 6: Nhận biết
Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là
- A. A, B, C, D.
- B. V, X, Y, Z.
- C. K, L, M, N.
- D. M, N, O, P.
Kí hiệu của các lớp electron thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là M, N, O, P.
Câu 7: Nhận biết
Cấu hình electron sau của nguyên tử Si (Z = 14)
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3d².
- C. 1s²2s²2p⁵3s²3p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s³3p¹.
Nguyên tử có Z = 14 nên nguyên tử có 14 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Câu 8: Nhận biết
Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là
- A. 38.
- B. 39.
- C. 40.
- D. 58.
Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39

Vậy số khối của nguyên tử này là 39
Câu 9: Thông hiểu
Một nguyên tử sulfur (S) có 16 proton, 16 neutron, 16 electron. Biết N_A= 6,022.10²³, xác định khối lượng gam của 1 mol nguyên tử sulfur?
- A. 32,267 gam.
- B. 32,672 gam.
- C. 33,127 gam.
- D. 31,217 gam.
m_S = m_E+ m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- B. Nguyên tử có cấu tạo rỗng và có số proton bằng số electron.
- C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.
- D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là những nguyên tố nào sau đây:
- A. ₁₁Na và ₁₇Cl.
- B. ₁₁Na và₁₅P.
- C. ₁₃Al và ₁₇Cl.
- D. ₁₃Al và ₁₅P.
Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl
Câu 12: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s²2s¹; (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; (3) 1s²2s²2p⁴; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Có bao nhiêu nguyên tố có tính kim loại?
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có:

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố kim loại.

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.

⇒ Các nguyên tố có tính kim loại là: (1) và (2).
Câu 13: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị có cùng số p = e.
Câu 14: Vận dụng
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị tự nhiên của chlorine (Cl) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Nguyên tử khối trung bình của Cl là
- A. 34,45.
- B. 35,48.
- C. 36,48.
- D. 36,50.
Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{Cl}}=\frac{75,77.35+24,23.37}{100}=35,48$

Câu 15: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 16: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 50%. Số electron có trong nguyên tử X là:
- A. 13.
- B. 9.
- C. 27.
- D. 24.
Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:
$n=36.\frac{50\%}{100\%}=18\;(hạt)$
Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36
⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).
Vậy số hạt electron là 9 hạt.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- B. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình cầu.
- C. Các orbital s có dạng hình bầu dục và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- D. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình bầu dục.
Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d và f có hình dạng phức tạp.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định đúng nhất là:
- A.
  Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học.
- B.
  Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau.
- C.
  Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton.
- D.
  Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau => sai vì các nguyên tử này giống nhau về tính chất hóa học nhưng khác nhau về tính chất vật lí đối với các đồng vị.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (suy ra có cùng số proton).

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử (không phải nguyên tố) có cùng điện tích hạt nhân.

Vậy Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học => Đúng
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử Gold có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Gold là
- A.
  + 79.
- B.
  - 79.
- C.
  -1,26.10^-17 C.
- D.
  +1,26.10^-17 C.
Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton
= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại