Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hạt nào sau đâu mang điện tích âm?
- A. Electron.
- B. Proton.
- C. Neutron.
- D. Electron và proton.
Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là electron.
Hạt mang điện tích dương là proton.
Hạt không mang điện là neutron.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là:
- A.
  chlorine.
- B.
  flourine.
- C.
  photassium.
- D.
  sulfur.
Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- A. 1s²2s²2p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Câu 4: Nhận biết
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- C. bằng nguyên tử khối.
- D. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
- A. 2 : 5.
- B. 7 : 2.
- C. 5 : 2.
- D. 2 : 7.
Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n² (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 – 2 = 5 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2² = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là:

5 : 2.
Câu 6: Nhận biết
Orbital s có dạng
- A. hình bầu dục.
- B. hình cầu.
- C. hình tròn.
- D. hình số tám nổi.
Orbital s có dạng hình cầu.
Câu 7: Nhận biết
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
- A. Lớp L.
- B. Lớp M.
- C. Lớp K.
- D. Lớp N.
Lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16. Nguyên tố X là
- A. nguyên tố kim loại.
- B. nguyên tố phi kim.
- C. nguyên tố khí hiếm.
- D. nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.
Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.
Câu 9: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
- A. số khối A.
- B. số hiệu nguyên tử Z.
- C. nguyên tử khối của nguyên tử.
- D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 10: Vận dụng
Khối lượng phân tử tính bằng gam của phân tử Cl₂ bằng bao nhiêu? Biết mỗi nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron và 17 electron và m_p = 1,6726.10^-27 kg, m_n = 1,6748.10^-27 kg và m_e = 9,1094.10^-31 kg.
- A. 5,8596.10^-26 g.
- B. 1,1719.10^-25 g.
- C. 1,1719.10^-22 g.
- D. 5,8596.10^-23 kg.
Khối lượng phân tử Cl₂ là:

m_Cl2= 2.(17.1,6726.10^-27 + 18.1,6748.10^-27 + 17.9,1094.10^-31).10³

= 1,1719.10^-22 g
Câu 11: Nhận biết
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.
Câu 12: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?
- A. Proton.
- B. neutron.
- C. Electron.
- D. Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 13: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau đây về các đồng vi của một nguyên tố hóa học, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Các đồng vị có tính chất hoá học khác nhau. Sai || Đúng

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Đúng || Sai

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử. Đúng || Sai

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối. Đúng || Sai

(1) sai. Các đồng vị có tính chất hoá học giống nhau.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.
Câu 14: Thông hiểu
Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A. 10² pm.
- B. 10^-4 pm.
- C. 10^-2 pm.
- D. 10⁴ pm.
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

$\Rightarrow$ Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{10^2}{10000}=10^{-20}\mathrm{pm}$
Câu 15: Vận dụng cao

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp Chất A có công thức là XY₂. Biết thành phần phần trăm khối lượng của X trong hợp chất A là 46,67%, nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 4, nguyên tử Y có số hạt proton bằng số neutron, tổng số hạt proton trong A là 58. Xác định hợp chất A.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.

Tổng số hạt proton trong Z là: p₁ + 2p₂ = 58 (1)

Nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4 nên:

⇒ M_X = A_X = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4

Nguyên tử Y có số neutron bằng proton nên:

⇒ M_Y = A_Y = n₂ + p₂ = 2p₂

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}+2{\mathrm M}_{\mathrm Y}}.100\%$ $=\frac{2{\mathrm p}_1+4}{2{\mathrm p}_1+4+2.2{\mathrm p}_2}.100\%=46,67\%$ (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 16

⇒ M là Fe; R là S.

⇒ Z là Fe₂S.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử được cấu tạo như thế nào?
- A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba hạt cơ bản là electron, proton và neutron.
- B. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron.
- C. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt mang điện tích âm.
- D. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm.
Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).
Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.
Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là những nguyên tố nào sau đây:
- A. ₁₁Na và ₁₇Cl.
- B. ₁₁Na và₁₅P.
- C. ₁₃Al và ₁₇Cl.
- D. ₁₃Al và ₁₅P.
Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử O có 8 proton. Số lượng proton và electron trong ion NO₃^– lần lượt là:
- A. 30 và 31.
- B. 31 và 32.
- C. 32 và 31.
- D. 31 và 30.
Trong ion NO₃^– có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Số proton trong ion bằng: p_N+ 3p_O = 7 + 3.8 = 31

Số electron trong ion bằng: 31 + 1 = 32
Câu 19: Thông hiểu
Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?
- A. S²⁻.
- B. Mg²⁺.
- C. Ca⁺.
- D. K⁺.
Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶
Câu 20: Vận dụng
Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ${}_{107}\mathrm{Ag}$ chiểm 56 %. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.
- A. 106.
- B. 107.
- C. 108.
- D. 109.
Gọi số khối của đồng vị còn lại là X.
Thành phần phần trăm của đồng vị còn lại là 100% − 56% = 44%
Nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.
$\overline{\mathrm A}=\frac{56.107+44\mathrm X}{100}=107,88\;$
$\Rightarrow$ X = 109

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại