Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các loại hạt trong X1 bằng nhau 

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = 18:3 = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị của nhâu 

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 

⇒ n_X2 = 8 

⇒ Số khối của X₁ = p_X1 + n_X1 = 6 + 6 = 12

Số khối của X₂ = p_X2 + n_X2 = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Số hạt mang điện dương là proton: p = 13. 

⇒ Số hạt electron trong Al là e = 13.

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.

 Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.

Ta có tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

P + n + e = 28 hay 2p + n = 28 (1) (vì p = e)

Vì số hạt ko mang điện nhiều hơn hạt mang điện tích dương 1 hạt

⇒ n - 2p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

p = e = 9; n = 10

Vậy số e của nguyên tử X là 9.

Lớp electron được kí hiệu thứ tự 1, 2, 3 ...7 với tên gọi là các chữ in hóa như sau:

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Số hạt mang điện tích dương là P = 11, mà trong nguyên tử P = E ⇒ số hạt electron trong nguyên tử sodium là 11.

Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, … 

Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f. 

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d 

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital 

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital 

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.