Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Khẳng định sau là: “Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất”
Vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, nên năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

X và Y có cùng số Z = 17p X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.

Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56                                (1)

Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30            (2)

Từ (1) và (2): p = 26, n = 30

⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trong các phân lớp p là 7, nên cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al (Aluminium).

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt nên:

2Z_Y – 2Z_X = 8

⇒ Z_Y = Z_X + 4 = 13 + 4 =17

⇒ Y là Cl (Chlorine).

Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:

4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m

Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.

Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:

Số proton: 26

Số khối: 56:

Số neutron: 56 – 26 = 30

Nguyên tử khối: 56

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là 

  và có cùng số neutron là 1.

Orbital s có dạng hình cầu.

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. 

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19 C.

⇒ Số electron = ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli).