Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.
- B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.
- C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10^–19C.

⇒ Số electron = $\frac{–41,6.10^{–19}}{-\;1,602.10^{-19}}$ ≈ 26 = số proton.

Không có dữ kiện nào để kết luận R có 26 neutron.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  6.
- B.
  8.
- C.
  10.
- D.
  4.
Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.
Câu 3: Nhận biết
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây?
- A. 1,602.10^-19 kg.
- B. 1,6605.10^-27 kg.
- C. 9,102.10^-31 kg.
- D. 6,022.10^-23 kg.
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.
Câu 4: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56. Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt. Phân mức năng lượng cao nhất của X và số electron trong phân lớp đó là?
- A.
  Phân mức 3d và 8 electron.
- B.
  Phân mức 3d và 7 electron.
- C.
  Phân mức 4s và 1 electron.
- D.
  Phân mức 4s và 2 electron.
Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56

Z + N = 56 (1)

Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt

N - Z = 4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 26; N = 30

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 5: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng khi nói về neutron?
- A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Có khối lượng bằng khối lượng proton.
- C. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
- D. Không mang điện.
Phát biểu "Có khối lượng bằng khối lượng proton." Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.
Câu 6: Nhận biết
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s². Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là
- A. 25.
- B. 24.
- C. 27.
- D. 29.
Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²
$\Rightarrow$ Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ${}_{14}^{35}\mathrm X$ ?
- A. ${}_{17}^{37}\mathrm Y$ .
- B. ${}_{16}^{32}\mathrm Z$ .
- C. ${}_{14}^{28}\mathrm T$ .
- D. ${}_{15}^{31}\mathrm M$
- Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số pryon (P), cùng số hiệu nguyên tử (Z) nhưng khác nhau về số neutron (N). Do đó số khối (A) của chúng khác nhau
$\Rightarrow$ Đồng vị của ${}_{14}^{35}\mathrm X$ là ${}_{15}^{31}\mathrm M$ .
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
- B.
  Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
- C.
  Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, ..
- D.
  Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.
Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là C?
- A. Calcium.
- B. Chlorine.
- C. Copper.
- D. Carbon.
Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố X có Z = 19. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A. K.
- B. L.
- C. M.
- D. N.
X có Z = 19 nên nguyên tử X có 19 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ tư (lớp N)
Câu 11: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử trung hòa về điện nên:
- A.
  số electron = số neutron.
- B.
  số electron = số proton.
- C.
  số neutron = số proton.
- D.
  số electron = số proton = số neutron.
Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton
Câu 13: Vận dụng
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là
- A. Si (Z = 14).
- B. O (Z = 8).
- C. Al (Z = 13).
- D. F (Z = 9).
Nguyên tử nguyên tố X có ∑_e _{phân lớp p} = 8
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
$\Rightarrow$ Z = 14 (Si)
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 15: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
- A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì
Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d.
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào sau đây về các đồng vị là chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Câu 17: Nhận biết
Chọn phát biểu sai?
- A. Nguyên tử là hạt trung hòa về điện.
- B. Hạt proton là thành phần cấu tạo của vỏ nguyên tử.
- C. Nguyên tử có đường kính nhỏ nhất là helium (0,62 $\overset{\mathrm o}{\mathrm A}$ ).
- D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân.
Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.
Câu 18: Vận dụng

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử sodium ${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$ . Tính khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu (biết m_e ≈ 0,00055 amu, m_p ≈ m_n ≈ 1 amu).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khối lượng của nguyên tử sodium theo đơn vị amu là:
m_Na = m_e + m_p + m_n = 11.0,00055 + 11.1+ 12.1 ≈ 23,00605 ≈ 23 amu.
Câu 19: Vận dụng cao

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của M và X và cho biết công thức MX₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử M lần lượt là : P_M; N_M; E_M

Gọi số proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là : P_X; N_X; E_X

- Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 164, ta có phương trình:

(2P_M + N_M) + 2(2P_X + N_X) = 164 (1)

- Trong MX₂, Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên:

(2P_M - N_M) + 2(2P_X – N_X) = 52 (2)

- Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5, ta có:

(P_M + N_M) – (P_X + N_X) = 52 (3)

- Tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn tổng số hạt trong nguyên tử X là 8, ta có:

(2P_M + N_M) – (2P_X + N_X) = 8 (4)

Giải hệ phương trình từ (1), (2), (3) và (4) ta được:

P_M = 20 và P_X = 17

Vậy: Z_M = 20, M là Calcium; Z_X = 17, X là Chlorine.

Công thức MX₂ là CaCl2
Câu 20: Nhận biết
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
- A.
  Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli.
- B.
  Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
- C.
  Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
- D.
  Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli.
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$