Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. năng lượng.
- B. khối lượng.
- C. kích thước.
- D. thể tích.
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
- B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
- C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
- D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.
- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
- A. – 8.
- B. + 8.
- C. – 16.
- D. + 1.
Nguyên tử oxygen có 8 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là +8.
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu đúng về cấu tạo nguyên tử là phát biểu nào dưới đây?
- A. Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện dương
- B. Nguyên tử được cấu tạo bởi chùm hạt mang điện tích âm gọi là electron.
- C. Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.
- D. Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân proton và vỏ electron.
Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO.
- B. Theo mô hình hiện đại nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định.
- C. Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó.
- D. Orbital s có dạng hình cầu.
Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.
Câu 7: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 8: Nhận biết
Trong một phân tử HNO₃ có bao nhiêu nguyên tử?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Trong một phân tử HNO₃ có 5 nguyên tử
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40.Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Hạt nhân nguyên tử X có số hạt là:
- A. 27.
- B. 26.
- C. 28.
- D. 23.
Gọi số hạt proton, neutron, electron lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\\\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=40\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n=12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n=14\\\mathrm p=\mathrm e=13\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ p + n = 27
Câu 10: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử X là 22. X có kí hiệu nguyên tử như thế nào?
- A. ${}_8^{16}O.$
- B. ${}_8^{17}O.$
- C. ${}_7^{15}N.$
- D. ${}_7^{14}N.$
Tổng hạt = p + e + n = 22 ⇒ n = 22 – 2p

Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p

⇒ p ≤ 22 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 6,29 ≤ p ≤ 7,33

⇒ p = 6 hoặc p = 7

Với p = 6 ⇒ n = 10 ⇒ A = 16 (loại vì C có A = 12)

Với p = 7 ⇒ n = 8 ⇒ A = 15 (N)

X có kí hiệu nguyên tử là ${}_7^{15}N.$
Câu 11: Nhận biết
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là
- A. -12.
- B. 12-.
- C. 12+.
- D. +12.
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là +12.
Câu 12: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây không đúng?
- A.
  1s²2s²2p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁷.
Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 13: Thông hiểu
Carbon có hau đồng vị bền ( $_{6}^{12}C;\; _{6}^{13}C$ ); oxygen có ba đồng vị ( $_{8}^{16}O;\; _{8}^{17}O;\; _{8}^{18}O$ ), số loại phân tử CO có thể được tạo thành là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 9.
Số loại phân tử CO có thể được tạo thành là 6

$_{6}^{12}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{12}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{12}C _{8}^{18}O;\: _{6}^{13}C _{8}^{16}O ;\; _{6}^{13}C _{8}^{17}O;\; _{6}^{13}C _{8}^{18}O$
Câu 14: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử flourine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử flourine là:
- A.
  9.
- B.
  10.
- C.
  19.
- D.
  28.
Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).
Câu 16: Thông hiểu
Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng:
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27kg.
- C.
  1,6605.10^-25kg.
- D.
  1,6605.10^-25g.
Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg.
Câu 17: Thông hiểu
Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây:

3s²
X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Carbon (Z = 6).
- C. Magnesium (Z = 12).
- D. Silicon (Z = 14).
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Z_X = 12
Vậy X là magnesium.
Câu 18: Nhận biết
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 3 trong vỏ nguyên tử là
- A. 16.
- B. 18.
- C. 32.
- D. 50.
Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n²= 2.3²= 18
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 9.
Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.
Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³
⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7
Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây về các đồng vị là chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau.
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.