Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19

Kí hiệu nguyên tử của X là .

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Số khối của đồng vị X là:

M_X 40

Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.

 Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ta có: M + 1e → M^-

Vậy cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.

Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.

Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp: 4s; 4p; 4d; 4f. 

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d 

Số orbital trong lớp thứ n bằng n² (với n ≤ 4).

⇒ Lớp thứ 4 (lớp N) có 42 = 16 orbital 

Lớp thứ 3 (lớp M) có 32 = 9 orbital 

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35

Phân tử O₂ được cấu tạo từ 2 nguyên tử O

⇒ Có tổng cộng 6 cách kết hợp để tạo thành phân tử O₂.

 Kí hiệu của các lớp electron thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là M, N, O, P.

Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì

Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d. 

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

⇒ Cặp chất là đồng vị là  và .

- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron. 

- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L. 

- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân.

- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa.

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.