Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là
- A. xấp xỉ bằng nhau.
- B. số khối có giá trị lớn hơn.
- C. khối lượng nguyên tử có giá trị lớn hơn.
- D. khối lượng nguyên tử gấp 2 lần số khối.
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.
Câu 2: Thông hiểu
Hạt X và Y có cấu tạo như sau:
Phát biểu nào sau đây về X và Y là đúng?
- A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
- B. X và Y là các hạt có điện tích trái dấu.
- C. X và Y là các hạt mang điện tích âm.
- D. X và Y là các hạt mang điện tích dương.
X và Y có cùng số Z = 17p $\Rightarrow$ X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử X không có neutron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là
- A. ${}_1^1\mathrm H.$
- B. ${}_1^3\mathrm H.$
- C. ${}_1^2\mathrm H.$
- D. ${}_2^4\mathrm H.$
Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là ${}_1^1\mathrm H.$
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
- C.
  Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- D.
  Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).
Câu 5: Nhận biết
Phân lớp nào sau đây không tồn tại?
- A. 1s.
- B. 3p.
- C. 4d.
- D. 2f.
Lớp thứ hai (lơp L, n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p

Do đó không có phân lớp 2f
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít.
- C. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.
- D. Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.
Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 7: Thông hiểu
Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:
- A.
- B.
- C.
- D.
- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
- AO chứa electron độc thân: ↑
- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓
$\Rightarrow$ Cách phân bố đúng là:
Câu 8: Nhận biết
Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng.
- A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
- B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
- C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
- D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau ⇒ Sai vì Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.
Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau ⇒ sai vì năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất ⇒ sai vì electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Câu 9: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 10: Nhận biết
Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là.
- A.
  8.
- B.
  9.
- C.
  16.
- D.
  4.
Số hiệu nguyên tử bằng 8
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử aluminium có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 8 neutron và 8 electron? (Biết m_p = 1,6726.10^-27 kg; m_n = 1,6748.10^-27 kg và m_e = 9,1094.10^-31: Vậy khối lượng (kg) phân tử Al₂O₃ gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A.
  1,7077.10^-25 kg.
- B.
  1,7077.10^-26 kg.
- C.
  4,8672.10^-25 kg.
- D.
  4,8672.10^-26 kg
m_Al = 13m_p + 14m_n + 13m_e

m_Al = 13.1,6726.10^-27 + 14.1,6748.10^-27 + 13.9,1094.10^-31 = 4,5203.10^-26 kg

m_O = 8m_p + 8m_n + 8m_e

m_O = 8.1,6726.10^-27 + 8.1,6748.10^-27 + 8.9,1094.10^-31 = 2,6787.10^-26 kg

⇒ m_Al2O3 = 2m_Al + 3m_O = 2. 4,5203.10^-26 + 3.2,6787.10^-26 = 1,7077.10^-25 kg
Câu 12: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- A. 1s² 2s².
- B. 1s² 2s² 2p⁵.
- C. 1s² 2s² 2p⁶.
- D. 1s² 2s² 2p⁷.
Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng
- A. số proton.
- B. số khối.
- C. số electron.
- D. số neutron.
Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.
Câu 14: Vận dụng cao

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp chất Z có công thức M₃R trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Nguyên tử M có số hạt neutron nhiều hơn hạt proton là 4, nguyên tử R có số neutron bằng proton Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84. Tìm công thức phân tử của Z.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi n₁, p₁, và n₂, p₂ lần lượt là số proton và số neutron của nguyên tử M và R.
Tổng số hạt proton trong Z là: 3p₁ + p₂ = 84 (1)
Nguyên tử M có số hạt neutron nhiêu hơn hạt proton là 4 nên:
⇒ M_M = A_M = p₁ + n₁ = p₁ + p₁ + 4 = 2p₁ + 4
Nguyên tử R có số neutron bằng proton nên:
⇒ M_R = A_R = n₂ + p₂ = 2p₂
$\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{{\mathrm M}_{\mathrm R}}{3{\mathrm M}_{\mathrm M}+\mathrm{MR}}=\frac{2{\mathrm p}_2}{\;3.(2{\mathrm p}_1+4)\;+\;2{\mathrm p}_2}.100\%=\;6,67\%\;(2)$
Từ (1) và (2) ⇒ p₁ = 26, p₂ = 6
⇒ M là Fe; R là C
⇒ Z là Fe₃C.
Câu 15: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 1 hạt. Cấu hình electron của ion Y^- là cấu hình nào dưới đây?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3p⁵.
Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y là 52

2p + n = 52 (vì p = e)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện âm là 1 hạt

n - p = 1 (vì p = e)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

p = 17 và n = 18

Ta có p = e = 17

Cấu hình của nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron của ion Y^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 16: Thông hiểu
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 33,5.10^-27 kg.
- C. 183,6.10^-31 kg.
- D. 32,29.10^-19 kg.
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 9, số đơn vị điện tích hạt nhân của X là.
- A. 15.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 10.
X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Z = E = 15

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 15
Câu 18: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng, và điện tích của chúng?
- A.
  Proton, m ≈ 0,00055 amu, q= +1.
- B.
  Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
- C.
  Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
- D.
  Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.
Câu 19: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 20: Vận dụng

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị ³⁵X (x₁%) và ³⁷X (x₂%). Xác định x₁ và x₂?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị ³⁵X (x₁%) và ³⁷X (x₂%). Xác định x₁ và x₂?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phương trình hóa học:

NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

Ta có: Số mol NaX = số mol AgX

$\frac{5,85}{23+{\mathrm M}_{\mathrm X}}=\frac{14,35}{108+{\mathrm M}_{\mathrm X}}$

⇒ M_X = 35,5

Vì nguyên tố X có hai đồng vị nên: ³⁵X (x₁%) và ³⁷X (x₂% = 100 – x₁).

$\overline{\mathrm A}=\frac{35.{\mathrm x}_1+37(100-{\mathrm x}_1)}{100}=35,5\Rightarrow{\mathrm x}_1=75\%$

⇒ x₂ = 100 – 75% = 25%