Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nội dung nào sau đây không đúng?
- A. Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
- B. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều.
- C. Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân cực đại.
- D. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều
Câu 2: Vận dụng cao
Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X (79%), ^A2X (10%), ^A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A₁, A₂, A₃ lần lượt là:
- A.
  24; 25; 26.
- B.
  24; 25; 27
- C.
  23; 24; 25.
- D.
  25; 26; 24.
Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

$\Rightarrow \frac{{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}}}{{100}} = 24,32$ (2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
- B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
- C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.
- D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
- Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.
- Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
- Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Câu 4: Vận dụng
Nguyên tố Boron có 2 đồng vị ¹¹B (x1%) và ¹⁰B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Boron là 10,8. Giá trị x1% là:
- A.
  80%.
- B.
  20%.
- C.
  10,8%.
- D.
  89,2%.
Ta có: x1 + x2 = 100% (1)

$\overline M = \frac{{11.{x_1} + 10.{x_2}}}{{100}} = 10,8$

⇔ 11x₁ +10x₂ = 10,8 .100 (2)

Từ (1) và (2) ta có

x₁ = 80% và x₂ = 20%

Vậy x1% = 80%.
Câu 5: Vận dụng
Có các nhận định sau:

a) Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là kim loại

b) Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và electron

c) Lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất

d) Ion X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶. Vậy nguyên tố X là khí hiếm

e) Nguyên tử khối của nguyên tố X là 17. Tính gần đúng thì khối lượng nguyên tử nguyên tố đó nặng gấp 17 lần đơn vị khối lượng.

Số nhận định sai là:
- A.
  3.
- B.
  5.
- C. 2.
- D.
  1.
Ý a) sai vì nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là phi kim

Ý b) sai vì hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và neutron.

Ý d) sai vì ion X- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶

= Cấu hình electron X: 1s²2s²2p⁵ = Vậy nguyên tố X là phi kim.

Vậy số nhận định sau là 3.
Câu 6: Nhận biết
Các lớp electron được kí hiệu bằng
- A. các chữ cái thường.
- B. các chữ cái in hoa.
- C. các số La Mã
- D. các số thứ tự.
Các lớp electron trong cấu hình electron được kí hiệu bằng các số thứ tự.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử O có 8 proton. Số lượng proton và electron trong ion NO₃^– lần lượt là:
- A. 30 và 31.
- B. 31 và 32.
- C. 32 và 31.
- D. 31 và 30.
Trong ion NO₃^– có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Số proton trong ion bằng: p_N+ 3p_O = 7 + 3.8 = 31

Số electron trong ion bằng: 31 + 1 = 32
Câu 9: Thông hiểu
Trong tự nhiên hydrogen có 2 đồng vị bền là ¹H, ²H; chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl, ³⁷Cl. Số loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là bao nhiêu?
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 11: Nhận biết
Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu ${}_8^{16}\mathrm O$ là
- A. 8.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 6.
Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu ${}_8^{16}\mathrm O$ là: N = A – Z = 16 – 8 = 8
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử X có chứa 29 electron và 35 neutron. Nguyên tử X là?
- A. Copper (Cu).
- B. Aluminium (Al).
- C. Iron (Fe).
- D. Calcium (Ca).
Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29
Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.
⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khẳng định sai là
- A. Nguyên tử X có 16 electron.
- B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa.
- C. Nguyên tử X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron.

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.
Câu 14: Nhận biết
Trong các câu sau đây, câu nào sai?
- A. Electron là hạt mang điện tích âm.
- B. Electron có khối lượng 9,19094.10^-28 gam.
- C. Electron chỉ thoát khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
- D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg
Vậy m_e= $\frac1{1840}$ .m_p= $\frac1{1840}$ .m_n
Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Câu 15: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi
- A. Số electron hóa trị.
- B. Số proton.
- C. Số lớp electron.
- D. Số neutron.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.
Câu 16: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị là ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O. Lithium có hai đồng vị bền là ⁶₃Li, ⁷₃Li. Có thể có bao nhiêu loại phân tử Li₂O được tạo thành giữ lithium và oxygen?
- A.
  18.
- B.
  9.
- C.
  3.
- D.
  6.
Phân tử Li₂O

Có 3 cách chọn 2 nguyên tử Li, 3 cách chọn O

Vậy số loại phân tử Li₂O là: 3.3 = 9.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
- B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- D. Lớp N có 4 orbital.
Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K gần hạt nhân nhất.
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Lớp N (n = 4) có n² = 4² = 16 AO.
Câu 18: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- A. 1s² 2s².
- B. 1s² 2s² 2p⁵.
- C. 1s² 2s² 2p⁶.
- D. 1s² 2s² 2p⁷.
Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử helium có 2 proton, 2 neutron và 2 electron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử helium?
- A.
  2,72%.
- B.
  0,272%.
- C.
  0,0272%.
- D.
  0,0227%.
Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

$\% {m_e} = \frac{{0,00055.2}}{{2 + 2 + 0,00055.2}}.100\% \approx 0,0272\% .$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại