Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tổng số electron phân tử X₂Y₃ là 76 trong đó số proton của X nhiều hơn Y là 28. Tổng số electron trong các phân tử XY và X₃Y₄ lần lượt là:
- A. 34 và 110.
- B. 68 và 110.
- C. 68 và 96.
- D. 34 và 96.
Trong hợp chất X₂Y₃

Tổng số electron phân tử X₂Y₃ là 76

2Z_X + 3Z_Y= 76 (1)

Số proton của X nhiều hơn Y là 28

2Z_X- 3Z_Y = 28 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được:

Z_X= 26 (X là Fe)

Z_Y = 8 (Y là O)

Số electron trong FeO = 26 + 8 = 34

Số electron trong Fe₃O₄ = 26.3 + 8.4 = 110
Câu 2: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 3: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
- B.
  Số khối A là tổng số proton và tổng số electron.
- C.
  Nguyên tử được cấu tọa nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- D.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng.
Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron
Câu 4: Nhận biết
Số electron trong ion PO₄^3-là (biết P(Z=15); O(Z=8))
- A. 50.
- B. 48.
- C. 72.
- D. 47.
Số electron trong ion PO₄^3-là

15 + 4.8 + 3 = 50
Câu 5: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹
Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10
Tương ứng với các cấu hình electron:
[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây có kí hiệu là C?
- A. Calcium.
- B. Chlorine.
- C. Copper.
- D. Carbon.
Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.
Câu 7: Thông hiểu
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ${}_8^{16}O$
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.
Câu 8: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là
- A. [Ne]3s²3p⁴.
- B. [Ne]3s²3p³.
- C. [Ne]3s².
- D. [Ar]4s¹.
Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
- A.
  Electron.
- B.
  Proton và neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

Vỏ nguyên tử chứa hạt electron

Hạt nhân gồm: Proton và neutron
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là:
- A. 9.
- B. 10.
- C. 19.
- D. 28.
Số khối của nguyên tử fluorine là
A = Z + N = 9 + 10 = 19.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D.
  1s²2s²2p⁵.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là:

1s²2s²2p⁶3s²3p²
Câu 13: Vận dụng
Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành xây dựng, ngành điện, hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân nguyên tử aluminium có điện tích bằng +13 và số khối là 27. Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là
- A. 13, 14, 14.
- B. 13, 13, 14.
- C. 13, 14, 13.
- D. 14, 13, 14.
Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.
$\Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13
- Số khối = số proton + số neutron
$\Rightarrow$ 27 = 13 + số neutron
$\Rightarrow$ Số neutron = 27 - 13 = 14
Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 15: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ⁵⁶₂₆Fe nhận định nào sau đây là đúng
- A.
  Nguyên tử có số khối 65.
- B.
  Nguyên tử có 26 neutron.
- C.
  Nguyên tử có 26 proton.
- D.
  Nguyên tử khối là 30.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.
Câu 16: Nhận biết
Các orbital trong cùng một phân lớp electron:
- A. Có cùng định hướng trong không gian.
- B. Có cùng định mức năng lượng.
- C. Khác nhau về mức năng lượng.
- D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp.
Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.
Câu 17: Nhận biết
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm tìm ra
- A. hạt nhân nguyên tử.
- B. hạt proton.
- C. hạt neutron.
- D. hạt electron.
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.
Câu 18: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:
- A. 8.
- B. 9.
- C. 11.
- D. 10.
Cấu hình electron của potassium là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:
$\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\ \ \boxed{\uparrow \downarrow}\ \\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\ \ \boxed{\ \uparrow \ }$
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.
Câu 20: Thông hiểu
Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:
- A.
  3s < 3p < 3d < 4s.
- B.
  3p < 3s < 3d < 4s.
- C.
  3s < 3p < 4s < 3d.
- D.
  3s < 4s < 3p < 3d.
Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

3s < 3p < 4s < 3d.