Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nội dung nào sau đây không đúng?
- A. Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
- B. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều.
- C. Các electron được sắp xếp vào các ô orbital sao cho số electron độc thân cực đại.
- D. Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều
Câu 2: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 3: Nhận biết
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9.
Câu 4: Thông hiểu
Vào năm 1987, nhà bác học nào đã phát hiện ra sự tồn tại của các hạt electron khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không?
- A.
  Tôm-xơn (J.J. Thomson).
- B.
  Rơ-dơ-pho (E. Rutherford).
- C.
  Chat-uých (J. Chadwick).
- D.
  Niu-tơn (Newton).
Câu 5: Thông hiểu
Nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 4 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 1 AO đã chứa đủ electron tối đa, 2 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 6: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. –1,602.10^–24 C.
- B. –1,602.10^–19 C.
- C. +1,602.10^–19 C.
- D. +1,602.10^–31 C.
Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.
Câu 7: Thông hiểu
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 4.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.
⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.
Câu 8: Thông hiểu
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của X là
- A. 16.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 14.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14
Câu 9: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau chọn đúng hoặc sai:

(a) Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu. Đúng || Sai

(b) Có những nguyên tử không chứa neutron nào. Đúng || Sai

(c) Một số nguyên tử không có bất kì proton nào. Sai || Đúng

(c) Khôi lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng electron. Đúng || Sai

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai vì nguyên tử bắt buộc phải có proton.

(d) đúng.
Câu 10: Nhận biết
Hình ảnh sau đây là của orbital nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p_z.
- C. Orbital p_x.
- D. Orbital p_y.
Orbital p_z
Câu 11: Thông hiểu
Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là cấu hình hình electron của khí hiếm.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố hóa học là
- A. tập hợp những nguyên tố có cùng số khối.
- B. tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- C. tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron.
- D. tập hợp những nguyên tử có cùng số electron và neutron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 13: Nhận biết
Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 14: Vận dụng
Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:
- A.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
- B.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
- C.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
- D.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 electron trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e ⇒ 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

⇒ Cấu hình e của Cu là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là
- A.
  26.
- B.
  27.
- C.
  28.
- D.
  23.
Số hiệu nguyên tử, số neutron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {2Z + N = 40}\\ {2Z - N = 12} \end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {Z = 13}\\ {N = 14} \end{array}} ight.$

Vậy nguyên tố X có số khối là A = Z + N = 13 + 14 = 27.
Câu 16: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt nào có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại?
- A. Neutron.
- B. Electron.
- C. Proton.
- D. Hạt nhân nguyên tử.
Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử Mg có ba đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 78,6%, 10,1% và 11,3%. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là:
- A.
  56 và 389.
- B.
  495 và 46.
- C.
  389 và 56.
- D.
  56 và 495.
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:

Số nguyên tử ²⁴Mg: $\frac{50}{10,1}.78,6 = 389$ nguyên tử.

Số nguyên tử ²⁶Mg: $\frac{50}{10,1}.11,3 = 56$ nguyên tử.
Câu 18: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 19: Thông hiểu
Hạt nhân nguyên tử nào sau đây có số neutron là 81?
- A. Pb.
- B. Ba.
- C. Ag.
- D. Au.
Nguyên tử ${}_{82}^{207}\mathrm{Pb}$ có số neutron là N = A – Z = 207 – 82 = 125
Nguyên tử ${}_{56}^{137}\mathrm{Ba}$ có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81
Nguyên tử ${}_{47}^{108}\mathrm{Ag}$ có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61
Nguyên tử ${}_{79}^{197}\mathrm{Au}$ có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118
Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.
Câu 20: Nhận biết
Thông tin nào sau đây đúng về ²⁰⁶₈₂Pb?
- A.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.
- B.
  Số proton và neutron là 82.
- C.
  Số neutron là 124.
- D.
  Số khối là 206.
Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124