Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng số khối A và điện tích hạt nhân.

Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:

Số proton: 26

Số khối: 56:

Số neutron: 56 – 26 = 30

Nguyên tử khối: 56

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.

 Điện tích hạt nhân của nguyên tử là +12.

Đồng vị có cùng số p = e.

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1

- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ X là phi kim.

Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.

Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.

- Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

- Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s.

- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai