Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết
- A. số khối A.
- B. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
- C. số hiệu nguyên tử Z.
- D. nguyên tử khối của nguyên tử.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Câu 2: Nhận biết
Theo nguyên lí Pauli:
- A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
- B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
- C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
- D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
- A.
  63,73.
- B.
  64,56.
- C.
  36,27.
- D.
  35,44.
Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\overline {{M_Y}} = {m{ }}\frac{{79.55{m{ }} + {m{ }}81.45}}{{100}}{m{ }} = {m{ }}79,9$

Ta có:

$\% {m{ }}X = {m{ }}\frac{X}{{X + 2Y}}.100\% {m{ }} = \frac{{{m{ X}}}}{{X + 79,9.2}}.100\% = {m{ }}28,51\%$

⇒ X = 63,73.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.
Câu 5: Thông hiểu

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Đáp án là:

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

Hạt nhân: ở tâm của nguyên tử, chứa các proton||neutron||electron mang điện tích dương||âm||không mang điện và các neutron||proton||electron không mang điện||âm||dương
(trừ trường hợp ¹₁H).

Vỏ nguyên tử: chứa các electron||neutron||protonmang điện tích âm||dương||không mang điện, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
Câu 6: Nhận biết
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là
- A. -12.
- B. 12-.
- C. 12+.
- D. +12.
Điện tích hạt nhân của nguyên tử ${}_{24}^{12}\mathrm{Mg}$ là +12.
Câu 7: Nhận biết
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
AO s là orbital có dạng hình cầu.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số orbital chứa electron là:
- A. 9.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 11.
X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

$\Rightarrow$ X có số orbital chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- B.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- C.
  Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
- D.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 10: Thông hiểu
Lớp M có số orbital tối đa bằng
- A. 3.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 18.
Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO.
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tố carbon có hai đồng vị bền: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là
- A. 12,500.
- B. 12,011.
- C. 12,022.
- D. 12,055.
Ta có: ${}_6^{12}\mathrm C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}\mathrm C$ chiếm 1,11%.
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm C}=\frac{98,89.12+1,11.13}{100}=12,011$
Vậy nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,011.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 4s².
- B. 4s²4p⁵.
- C. 3s²3p⁵.
- D. 3d¹⁰4s¹.
Theo bài ra ta có:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm e\;=\;\mathrm n\\\mathrm e\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm p\;=\;115\\2\mathrm p-\mathrm n=25\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p=\mathrm e\;=\;35\\\mathrm n\;=\;45\end{array}ight.$

Cấu hình nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
Câu 13: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng:
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- B.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
- C.
  Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).
- D.
  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Xác số hạt proton của nguyên tử A.
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 20.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.
Trong đó p = e.
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:
n = $\frac12$ (36 - e) ⇔ n = $\frac12$ (36 - p) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
p = 12; n = 12
Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.
Câu 15: Nhận biết
Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây không đúng?
- A.
  3f.
- B.
  3d.
- C.
  3p.
- D.
  3s.
Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f
Câu 16: Thông hiểu
Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cả 4 phát biểu đều đúng
Câu 17: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại A. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol A chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac12$ mol carbon.
- C. 1 mol A có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol A có khối lượng bằng $\frac12$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 19: Thông hiểu
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ${}_8^{16}O$
- A.
  8.
- B.
  16.
- C.
  10.
- D.
  14.
Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử gồm
- A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
- B. hạt nhân chứa proton, neutron.
- C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
- D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chưa proton.
Nguyên tử gồm hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.