Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

  (1)

x₁ + x₂ = 100  (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Từ kí hiệu nguyên tố hóa học ta thấy nguyên tử có:

Số proton: 26

Số khối: 56:

Số neutron: 56 – 26 = 30

Nguyên tử khối: 56

Ta có nguyên tử trung hòa về điện số p bằng số e.

Số hạt mang điện trong X là:

P_X + E_X = 2P_X

Số hạt mang điện trong chlorine là:

P_Cl + E_Cl = 2.P_Cl = 17.2 = 34

Phân tử gồm 3 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử X.

Tổng số hạt mang điện trong phân tử:

XCl₃ = P_X + E_X + 3.(P_Cl + E_Cl) = 2P_X + 3.34 = 116

P_X = 7

Điện tích hạt nhân của X là 7+

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử G có tổng số hạt là 58:

⇒ p + n + e = 58 ⇒ 2p + n = 58 (do số p = số e)                 (1)

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10 nên:

Từ (1) và (2) ⇒ p = 19, n = 20

Cấu hình electron của G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cấu hình electron của ion G⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (cấu hình của khí hiếm argone).

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.

Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron

 Câu không đúng là: Nguyên tử khối bằng số neutron trong hạt nhân.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.

Ion âm X^- có tổng số hạt là 29:

p + n + (e + 1) = 29 2p + n = 28                           (1)

Trong ion âm X- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm

Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 Số hạt mang điện trong X là 18.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.

Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.

Nguyên tử có Z = 11 ⇒ Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹.

⇒ Electron cuối cùng xếp vào phân lớp s nên thuộc nguyên tố s.

Số lượng AO trong mỗi phân lớp

Phân lớp ns có 1 AO;

Phân lớp np có 3 AO;

Phân lớp nd có 5 AO;

Phân lớp ns có 7 AO;