Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,0556.
B. 52,099.
C. 52,1011.
D. 52,7985.

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 2: Nhận biết
Khẳng đỉnh nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
- A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
- B. Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
- C. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
- D. Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử của một nguyên tố có X là 75 eletron và 110 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
- A.
  ${}_{75}^{185}X$ .
- B.
  ${}_{185}^{75}X$ .
- C.
  ${}_{110}^{185}X$ .
- D.
  ${}_{185}^{185}X$ .
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron
⇒ Z = 75,
A = 75+ 110=185.
Kí hiệu ${}_{75}^{185}X$ .
Câu 4: Nhận biết
Orbital nguyên tử được kí hiệu là
- A. AO.
- B. SO.
- C. CO.
- D. AS.
Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO (Atomic Orbital).
Câu 5: Nhận biết
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
- A.
  _.
- B.
  ${}_9^{19}X,_{10}^{19}Y,_{10}^{20}Z.$
- C.
  ${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$
- D.
  ${}_{18}^{40}X,{}_{19}^{40}Y,{}_{20}^{40}Z.$ .
${}_{14}^{28}X,{}_{14}^{29}Y,{}_{14}^{30}Z.$ có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.
Câu 6: Thông hiểu
Ion R³⁺ có 10 electron. Số hiệu của R là
- A. 10.
- B. 7.
- C. 13.
- D. 5.
Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 8: Thông hiểu
Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là
- A.
  32.
- B.
  18.
- C.
  9.
- D.
  16.
Lớp M là lớp thứ 3
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d
Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e
⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18
Câu 9: Thông hiểu
Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608. Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là
- A. 30,114.10^–27.
- B. 31,807.10^–27.
- C. 31,807.10^–24.
- D. 30,114.10^–24.
Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 11: Vận dụng
Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là
- A. 36,99.
- B. 38,66.
- C. 39,66.
- D. 39,99.
Phần trăm số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\;\times\;99,604\;+\;38\;\times\;0,063\;+\;36\;\times\;0,333}{100}\approx39,985$
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử sodium có 11 proton. Số electron trong nguyên tử sodium là
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 9.
Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.
Câu 13: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 14: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản trong X²⁺ là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là là 20. Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là:
- A. 36 và 27.
- B. 36 và 29.
- C. 29 và 36.
- D. 27 và 36.
Gọi các hạt proton, neutron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của M²⁺ là 92

p + n + e - 2 = 92 hay 2p + n = 94 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e – 2) – n = 20 hay 2p – n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có p = e = 29, n = 36

Số hạt neutron và electron trong ion X lần lượt là 29 và 36
Câu 15: Thông hiểu
Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||
Đáp án là:

Hãy nối các cột mô tả bên trái với các kí hiệu đồng vị $_{Z}^{A}X$ trong cột phải cho phù hợp

Một đồng vị Copper có 34 neutron||

Một đồng vị Copper có 36 netron||

Một đồng vị Potassium có 21 neutron||

Một đồng vị Phosphorus có 17 neutron||

Có số neutron bằng: 65 - 29 = 36

Có số neutron bằng: 63 - 29 = 34

Có số neutron bằng: 40 - 19 = 21

Có số neutron bằng: 32 - 15 = 17.
Câu 16: Nhận biết
Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là.
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 9.
Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.
Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³
⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7
Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.
Câu 18: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 19: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
- A. Số lớp electron.
- B. Số proton.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hoá trị.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.
Câu 20: Thông hiểu
Thông tin nào sau đây không đúng về ¹⁰⁸₄₇Ag
- A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 47.
- B. Số proton và neutron là 47.
- C. Số neutron là 61.
- D. Số khối là 108.
Từ ¹⁰⁸₄₇Ag

Ta suy ra được

Z = E = P = 47

Nguyên tử khối là 108

N = 108 - 47 = 61.