Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là
- A.
  s, d, p, f...
- B.
  s, p, d, f...
- C.
  s, p, f, d,...
- D.
  f, d, p, s,…
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 2: Vận dụng
Magnesium oxide (MgO) có tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40. Số hạt mang điện trong nguyên tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8. Điện tích hạt nhân của Mg và O lần lượt là:
- A. +12 và + 8.
- B. 12 và 8.
- C. 12+ và 8+.
- D. 8 và 12.
Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40 nên:

(p_Mg+ e_Mg) + (p_O + e_O) = 40 hay 2p_Mg + 2p_O = 40 (1)

Lại có, số hạt mang điện trong nguyên tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8 nên:

(p_Mg+ e_Mg) - (p_O + e_O) = 8 hay 2p_Mg - 2p_O = 8 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: p_Mg = 12 và p_O = 8.

Vậy điện tích hạt nhân Mg là +12; điện tích hạt nhân O là +8.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử magnesium có 3 đồng vị là ${}_{24}\mathrm{Mg}$ (chiếm 78,6%), ${}_{25}\mathrm{Mg}$ (chiếm 10,1%), ${}_{26}\mathrm{Mg}$ (chiếm 11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là
- A. 24,3.
- B. 26.
- C. 24,6.
- D. 25.
Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:
$\overline{\mathrm A}=\frac{(78,6.24)+(10,1.25)+(11,3.26)}{100}=24,3$
Câu 4: Thông hiểu
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?
- A. Boron.
- B. Helium.
- C. Neon.
- D. Magnesium.
Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

$\Rightarrow$ Boron có 1 electron độc thân.
Câu 5: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử T có 11 proton và 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử T là
- A. ${}_{11}^{12}\mathrm T.$
- B. ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
- C. ${}_{12}^{11}\mathrm T.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm T.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
Câu 7: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp 3 là bao nhiêu?
- A. 2.
- B. 10.
- C. 18.
- D. 32.
Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18
Câu 8: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Biết rằng một loại nguyên tử đồng (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a) Nguyên tử đồng có 29 electron. Đúng || Sai
b) Hạt nhân nguyên tử đồng trên có tổng số hạt là 63. Đúng || Sai
c) Ion Cu⁺ có 28 electron. Đúng || Sai
d) Ion Cu⁺ có 35 neutron. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Biết rằng một loại nguyên tử đồng (Cu) có 29 proton và 34 neutron. Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a) Nguyên tử đồng có 29 electron. Đúng || Sai
b) Hạt nhân nguyên tử đồng trên có tổng số hạt là 63. Đúng || Sai
c) Ion Cu⁺ có 28 electron. Đúng || Sai
d) Ion Cu⁺ có 35 neutron. Sai || Đúng

a) đúng vì nguyên tử đồng có số electron = số proton = 29.
b) đúng vì số hạt trong hạt nhân nguyên tử đồng = 29 + 34 = 63.
c) đúng vì Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺. Số electron của Cu+ = 29 – 1 = 28.
d) sai vì số neutron của ion Cu⁺ là 34 neutron.
Câu 9: Nhận biết
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
- A. proton và electron.
- B. electron.
- C. neutron.
- D. proton.
Trong nguyên tử: proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, neutron không mang điện tích.
Câu 10: Thông hiểu
Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A. 10² pm.
- B. 10^-4 pm.
- C. 10^-2 pm.
- D. 10⁴ pm.
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

$\Rightarrow$ Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{10^2}{10000}=10^{-20}\mathrm{pm}$
Câu 11: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng:
- A. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân lớn hơn số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
- B. Số đơn vị điện tích âm của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích dương của các electron trong nguyên tử.
- C. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
- D. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân nhỏ hơn số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
Nguyên tử trung hòa về điện: số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
- A. 1+.
- B. 2+.
- C. 3+.
- D. 4+.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s³
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+.
Câu 13: Thông hiểu
Viết cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9).
- A. 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử fluorine (F) có: số hiệu nguyên tử Z = 9 = Số proton = Số electron.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁵.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵ hoặc [He]2s²2p⁵ hoặc (2, 7).
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:
- A.
  13p, 13e, 14n.
- B.
  13p, 14e, 14n.
- C.
  13p, 14e, 13n.
- D.
  14p, 14e, 13n.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Câu 15: Thông hiểu
Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Các phân tử O₂ tương ứng là: ¹⁶O¹⁶O, ¹⁶O¹⁷O, ¹⁷O¹⁷O.

⇒ Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là 3.
Câu 16: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 17: Thông hiểu
Số electron có trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là
- A.
  35.
- B.
  18.
- C.
  17.
- D.
  16.
Z = p = e = 17.
Câu 18: Vận dụng
Có các nhận định sau:

a) Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là kim loại

b) Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và electron

c) Lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất

d) Ion X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶. Vậy nguyên tố X là khí hiếm

e) Nguyên tử khối của nguyên tố X là 17. Tính gần đúng thì khối lượng nguyên tử nguyên tố đó nặng gấp 17 lần đơn vị khối lượng.

Số nhận định sai là:
- A.
  3.
- B.
  5.
- C. 2.
- D.
  1.
Ý a) sai vì nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là phi kim

Ý b) sai vì hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và neutron.

Ý d) sai vì ion X- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶

= Cấu hình electron X: 1s²2s²2p⁵ = Vậy nguyên tố X là phi kim.

Vậy số nhận định sau là 3.
Câu 19: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 20: Nhận biết
Điện tích của electron là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.