Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

Electron có khối lượng rất nhỏ so với các loại hạt còn lại.

 Nếu xem nguyên tử như một quả cầu, trong đó các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân thì nguyên tử đó có đường kính khoảng 10^-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10^-14 m. Như vậy, đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)

Phân lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là 2s và 2p

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Ta có: 

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.

 Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Số e tối đa trên các phân lớp là: s (2e), p(6e) d(10e)

Số e tối đa trong lớp thứ 3 là: 2 + 6 + 10 = 18

Orbital p_z

Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron

Phân lớp bán bão hòa là phân lớp có số electron bằng 1 nửa số e bão hòa của phân lớp đó.

Do phân lớp d có tối đa 10e nên phân lớp 4d⁵ là bán bão hòa.

Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.

A_C = 6 + 6 = 12

Trong 24 gam C có:

⇒ Số nguyên tử carbon có trong cục than là: 2.6,02.10²³ = 1204.10²³ (nguyên tử).

Số hạt mang điện tích dương là P = 11, mà trong nguyên tử P = E ⇒ số hạt electron trong nguyên tử sodium là 11.

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.