Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

Nguyên tố carbon chỉ gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 6 => đúng vì nguyên tố là các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Cacbon có Z = 6 nên có 6 proton tức là điện tích hạt nhân là +6, số điện tích hạt nhân là 6

Các nguyên tử thuộc một nguyên tố hóa học đều có tính chất vật lí và hóa học giống nhau => sai, các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học có số n trong hạt nhân khác nhau nên có 1 số tính chất vật lý khác nhau

Các nguyên tử đồng vị đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Các nguyên tử đồng vị đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học => đúng

Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 29 và có số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có 29 electron => đúng do nguyên tử có số hiệu là 29 tức là có p = e = 29.

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

m_Al = 13m_p + 14m_n + 13m_e

m_Al = 13.1,6726.10^-27 + 14.1,6748.10^-27 + 13.9,1094.10^-31 = 4,5203.10^-26 kg

m_O = 8m_p + 8m_n + 8m_e

m_O = 8.1,6726.10^-27 + 8.1,6748.10^-27 + 8.9,1094.10^-31 = 2,6787.10^-26 kg

⇒ m_Al2O3 = 2m_Al + 3m_O = 2. 4,5203.10^-26 + 3.2,6787.10^-26 = 1,7077.10^-25 kg

Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ sai vì

Thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d. 

Phát biểu Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron

Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton

Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là:

Hạt electron mang điện tích (-)

Hạt proton mang điện tích (+)

Hạt neutron không mang điện

Số proton = số electron

Trong tất cả các nguyên tố, chỉ có duy nhất một loại nguyên tử của hydrogen (H) được tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).

Vậy nhận định sai là: "Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron"

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Số khối A = Z + N ⇒ Z = A - N = 39 - 20 = 19

Kí hiệu nguyên tử của X là .

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

Từ cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital ta thấy mỗi electron biểu diễn bằng một mũi Vậy nguyên tử cần tìm là Magnesium.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …