Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Lớp M có 6 phân lớp.
- B. Lớp N có 4 phân lớp.
- C. Phân lớp p có 3 orbital.
- D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Phát biểu "Lớp M có 6 phân lớp" sai do lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s; 3p; 3d.
Câu 2: Thông hiểu
Cho nguyên tử aluminium có 13 proton trong hạt nhân. Câu nào sau đây không đúng?
- A. Aluminium có 13 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- B. Aluminium có điện tích hạt nhân là +13.
- C. Aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
- D. Aluminium có 13 neutron trong hạt nhân.
Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.
(3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Số phát biểu không đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các phát biểu (2); (3); (5) sai.
(2) sai vì tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân được gọi là số khối.
(3) sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, neutron và electron.
(5) sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Câu 4: Nhận biết
Trong nguyên tử hạt mang điện là hạt:
- A.
  Electron và neutron.
- B.
  Electron và proton.
- C.
  Electron.
- D.
  Proton và neutron.
Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
Câu 5: Thông hiểu
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. n².
- D. 2n².
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²
Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32
Câu 6: Nhận biết
Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?
- A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, …
- B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …
- C. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …
- D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, …
Các electron được điền theo thứ tự chiều tăng của năng lượng:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
Câu 7: Nhận biết
Mô hình cấu tạo ở hình sau thuộc về nguyên tử nguyên tố nào?
- A. Carbon (Z = 6).
- B. Sodium (Z = 11).
- C. Lithium (Z = 3).
- D. Oxygen (Z = 8).
Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11
Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có 8 electron ở lớp ngoài cùng?
- A. ${}_{16}^{32}\mathrm X.$
- B. ${}_{18}^{40}\mathrm Y.$
- C. ${}_8^{18}\mathrm Z.$
- D. ${}_{24}^{52}\mathrm T.$
Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.
Câu 9: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 10: Nhận biết
Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?
- A. Proton.
- B. neutron.
- C. Electron.
- D. Neutron và electron.
Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.
Câu 11: Vận dụng
Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  28.
- B.
  27.
- C.
  29.
- D.
  26.
Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 13: Vận dụng
Carbon có 2 đồng vị ¹²₆C, ¹³₆C và có nguyên tử khối là 12,011. Thành phần % về số mol của mỗi loại đồng vị lần lượt là:
- A.
  1,1%; 98,9%.
- B.
  98,9%; 1,1%.
- C.
  98,6%; 1,4%.
- D.
  1,4%; 98,6%.
Gọi % số mol của 12C là a%

% số nguyên tử của 13C là (100 -a)%

$\begin{array}{l} \to \overline {{A_C}} = \frac{{12a + 13.(100 - a)}}{{100}} = 12,011\\ \to a = 98,9\% \end{array}$

Vậy % số mol của ¹²C là 98,9%

% số nguyên tử của ¹³C là 1,1%
Câu 14: Nhận biết
Biết số neutron N, số hiệu của nguyên tử Z thì số khối A được tính theo công thức
- A. A = Z – N.
- B. A = N + Z.
- C. A = N – Z.
- D. A = P – Z.
A được tính theo công thức: A = N + Z.
Câu 15: Thông hiểu
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 5.
Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.
Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).
Câu 16: Vận dụng
Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:
- A.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
- B.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
- C.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
- D.
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.
Cu có Z = 29 ⇒ có 29 electron trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e ⇒ 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

⇒ Cấu hình e của Cu là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C.
  Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D.
  Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai
Câu 18: Vận dụng cao
Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
- A.
  63,73.
- B.
  64,56.
- C.
  36,27.
- D.
  35,44.
Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\overline {{M_Y}} = {m{ }}\frac{{79.55{m{ }} + {m{ }}81.45}}{{100}}{m{ }} = {m{ }}79,9$

Ta có:

$\% {m{ }}X = {m{ }}\frac{X}{{X + 2Y}}.100\% {m{ }} = \frac{{{m{ X}}}}{{X + 79,9.2}}.100\% = {m{ }}28,51\%$

⇒ X = 63,73.
Câu 19: Nhận biết
Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. ${}_7^{14}X;{}_8^{16}Y.$
- B. ${}_8^{16}A;{}_{16}^{32}T .$
- C. ${}_{10}^{22}D ;{}_{11}^{22}Q .$
- D. $_{15}^{31}M ;_{15}^{32}Z .$
$_{31}^{15}M ;_{32}^{15}Z .$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15.
Câu 20: Thông hiểu
Một nguyên tử sulfur (S) có 16 proton, 16 neutron, 16 electron. Biết N_A= 6,022.10²³, xác định khối lượng gam của 1 mol nguyên tử sulfur?
- A. 32,267 gam.
- B. 32,672 gam.
- C. 33,127 gam.
- D. 31,217 gam.
m_S = m_E+ m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam