Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử nitrogen có số proton = số electron = 7.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +7.

Theo đề: 2p + n = 20

1,5 1,0

6,7 p_x 5,7 

p_x = 6

Cấu hình electron: 1s²2s²2p² ⇒ Có 3 phân lớp electron.

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố được quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó. 

Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg. 

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.

Trong đó p = e.

Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36

⇒ 2p +  n = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:

n = (36 - e) ⇔ n = (36 - p) (2) 

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 12; n = 12

Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.

Các phát biểu (2); (3); (5) sai.

(2) sai vì tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

(3) sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, neutron và electron.

(5) sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là

Dãy  gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14. 

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

⇒ Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) làkhu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Điện tích của electron là -1,602.10^-19 C.

 Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Vậy nguyên tử nhôm có:

Số proton = 13

Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl là x.

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là y.

Ta có: x + y = 100                           (1)

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là:

                 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 77,5 và y = 22,5

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị: ³⁵Cl là 77,5%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 22,5%

⇒ Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của ³⁵Cl và ³⁷Cl trong tự nhiên là: 

x : y = 77,5 : 22,5 = 31 : 9