Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu ¹⁴₇N.
- A. 7.
- B. 16.
- C. 10.
- D. 14.
Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.
Câu 2: Thông hiểu
Cho 3 nguyên tố ¹⁶₈X,¹⁶₆Y, ¹⁸₉Z, ¹⁹₉T. Cho các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X và Y có cùng số khối

(3) Có ba nguyên tố hóa học

(4) Z và T thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.
Câu 3: Thông hiểu

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?

(1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Đúng || Sai

(2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. Sai || Đúng

(3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. Sai || Đúng

(4) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi. Sai || Đúng

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 5: Nhận biết
Lớp L có số electron tối đa là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 12.
- D. 18.
Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.
$\Rightarrow$ Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ của R có 26 electron.
- B. Hạt nhân của R có 26 proton.
- C. Hạt nhân của R có 26 neutron.
- D. Nguyên tử R trung hòa về điện.
Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.
Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26
Số hạt electron bằng số hạt proton $\Rightarrow$ hạt nhân của R có 26 proton.
Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.
Câu 7: Nhận biết
Thông tin nào sau đây không đúng?
- A.
  Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.
- B.
  Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.
- C.
  Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.
- D.
  Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.
Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.
Câu 8: Nhận biết
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
- A.
  1 electron.
- B.
  2 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron
Câu 9: Vận dụng cao
Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia $\gamma$ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $_{27}^{59}{Co}$ (chiếm 98%), $_{27}^{58}{Co}$ và $_{27}^{60}{Co}$ , nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co-60.
- A.
  0,1%.
- B.
  90%.
- C.
  99,9%.
- D.
  10%.
Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100 (1)

$\bar A = 58,982 = \frac{{59.98 + 58.x + 60.y}}{{100}}$ (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.
Câu 10: Thông hiểu
Cho S (sulfur) có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng theo AO nào của nguyên tử S là đúng
- A.
- B.
- C.
- D.
S có số hiệu nguyên tử là 16 $\Rightarrow$ Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:
Câu 11: Vận dụng
Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 6.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron $\Rightarrow$ đúng.
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa $\Rightarrow$ đúng.
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ đúng.
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau $\Rightarrow$ sai vì:
Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện $\Rightarrow$ đúng.
Số phát biểu đúng là: 4
Câu 12: Nhận biết
Một ion có 8 proton, 8 neutron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
- A. 2-.
- B. 2+.
- C. 8-.
- D. 8+.
Điện tích hạt nhân của ion là: +8
Điện tích lớp vỏ electron của ion là: -10
⇒ Ion có điện tích là: 2-.
Câu 13: Thông hiểu
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Số khối của nguyên tử phosphorus là
- A. 46.
- B. 15.
- C. 16.
- D. 31.
Số khối của nguyên tử phosphorus là: A = N + P = 15 + 16 = 31
Câu 15: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng
- A.
  lần lượt từ cao đến thấp.
- B.
  lần lượt từ thấp đến cao.
- C.
  bất kì.
- D.
  từ mức thứ hai trở đi.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.
Câu 16: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.
Câu 17: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 18: Nhận biết
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 2.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.
Câu 19: Vận dụng
Carbon có 2 đồng vị ¹²₆C, ¹³₆C và có nguyên tử khối là 12,011. Thành phần % về số mol của mỗi loại đồng vị lần lượt là:
- A.
  1,1%; 98,9%.
- B.
  98,9%; 1,1%.
- C.
  98,6%; 1,4%.
- D.
  1,4%; 98,6%.
Gọi % số mol của 12C là a%

% số nguyên tử của 13C là (100 -a)%

$\begin{array}{l} \to \overline {{A_C}} = \frac{{12a + 13.(100 - a)}}{{100}} = 12,011\\ \to a = 98,9\% \end{array}$

Vậy % số mol của ¹²C là 98,9%

% số nguyên tử của ¹³C là 1,1%
Câu 20: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z= 16) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!