Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là
- A.
  1, 3, 5, 6.
- B.
  1, 3, 5, 7.
- C.
  2, 4, 6, 8.
- D.
  2, 3, 4, 5.
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.
Câu 2: Nhận biết
Lớp L có số electron tối đa là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 12.
- D. 18.
Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.
$\Rightarrow$ Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.
Câu 3: Thông hiểu
Hạt nhân nguyên tử nào sau đây có số neutron là 81?
- A. Pb.
- B. Ba.
- C. Ag.
- D. Au.
Nguyên tử ${}_{82}^{207}\mathrm{Pb}$ có số neutron là N = A – Z = 207 – 82 = 125
Nguyên tử ${}_{56}^{137}\mathrm{Ba}$ có số neutron là N = A – Z = 137 – 56 = 81
Nguyên tử ${}_{47}^{108}\mathrm{Ag}$ có số neutron là N = A – Z = 108 – 47 = 61
Nguyên tử ${}_{79}^{197}\mathrm{Au}$ có số neutron là N = A – Z = 197 – 79 = 118
Vậy hạt nhân của nguyên tử Ba có số hạt neutron là 81.
Câu 4: Vận dụng
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 32.
- B. 35.
- C. 34.
- D. 33.
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 5: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A.
  Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và neutron.
- B.
  Số khối A là tổng số proton và tổng số electron.
- C.
  Nguyên tử được cấu tọa nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
- D.
  Trong nguyên tử số hạt proton bằng.
Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron
Câu 6: Nhận biết
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là:
- A.
  6.
- B.
  10.
- C.
  18.
- D.
  32.
Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là 6.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 34; hiệu số hạt neutron và electron bằng 1. Vậy số proton và neutron của R lần lượt là:
- A. 12,11.
- B. 11,12.
- C. 12,13.
- D. 13,12.
Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\;\\\mathrm p\;+\;\mathrm e\;+\;\mathrm n\;=34\\\mathrm n-\mathrm e=\;1\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=11\\\mathrm e\;=\;11\\\mathrm n\;=\;12\\\end{array}ight.$
Câu 8: Nhận biết
Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 9: Vận dụng cao
Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Công thức phân tử của X là?
- A. HClO₂.
- B. NaClO.
- C. KClO.
- D. HClO.
Gọi tổng số proton và neutron của phân tử X là p, n. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;82\\2\mathrm p\;-\;\mathrm n\;=\;22\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;26\\\mathrm n\;=\;30\end{array}ight.$
Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c. Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm b\;-\;\mathrm c\;=\;10\mathrm a\\\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;27\mathrm a\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;+\;\mathrm c\;=\;26\;+\;30\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;2\\\mathrm b\;=\;37\\\mathrm c\;=\;17\end{array}ight.$
A có số khối là 2 $\Rightarrow$ p_A + n_A = 2, mà p_A, n_A là các số nguyên dương
$\Rightarrow$ p_A = 1 (H)
B có số khối là 37 $\Rightarrow$ p_B + n_B = 37
Luôn có: p_B ≤ n_B ≤ 1,5p_B $\Rightarrow$ 2p_B ≤ p_B + n_B = 37 ≤ 2,5p_B
$\Rightarrow$ 14,8 ≤ p_B ≤ 18,5
Suy ra: p_B = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)
C có số khối là 17 $\Rightarrow$ p_C + n_C = 37
Luôn có p_C ≤ n_C ≤ 1,5p_C; 2p_C ≤ p_C + n_C = 17 ≤ 2,5p_C
$\Rightarrow$ 6 ≤ p_C ≤ 8,5 $\Rightarrow$ p_C = 7 (N), 8 (O)
Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.
Câu 10: Thông hiểu
Cho nguyên tố có kí hiệu ⁵⁶₂₆Fe nhận định nào sau đây là đúng
- A.
  Nguyên tử có số khối 65.
- B.
  Nguyên tử có 26 neutron.
- C.
  Nguyên tử có 26 proton.
- D.
  Nguyên tử khối là 30.
Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (đúng).

Số khối: 56.

Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.
Câu 11: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử không cho biết thông tin nào sau đây?
- A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Số electron trong nguyên tử.
- D. Số neutron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.
Câu 12: Thông hiểu
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là
- A. n.
- B. 2n.
- C. n².
- D. 2n².
Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²
Ví dụ: Số electron tối đa ở lớp thứ tư (n = 4) là 2.4² = 32
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hạt nhân nguyên tử hydrogen có 1 neutron.
- B. Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
- C. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị hydrogen đều có proton và neutron.
- D. Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của hydrogen đều có neutron.
Hạt nhân nguyên tử hydrogen chỉ có 1 proton, không có neutron.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron thì điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu.
- A. +19.
- B. -19.
- C. +20.
- D. -20.
Nguyên tử X có 19 proton điện tích hạt nhân của nguyên tử X +19
Câu 15: Thông hiểu
Dãy gồm các ion X⁺, Y^-và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A. Na⁺, F^-, Ne.
- B. Li⁺, F^-, Ne.
- C. Na⁺, Cl^-, Ar.
- D. K⁺, Cl^-, Ar.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ $\Rightarrow$ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 16: Thông hiểu
Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng?
- A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.
- B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong $\frac1{12}$ mol carbon.
- C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen.
- D. 1 mol X có khối lượng bằng $\frac1{12}$ khối lượng 1 mol carbon.
1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 6 hạt

Cho các phát biểu sau:

(1) Điện tích hạt nhân của X là 13.

(2) Số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 15.

(3) Ion X³⁺ có 10 electron.

(4) Ion Y^2- có 16 electron.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 6:

Z_Y = (13 + 13):2 = 16.

Nên (1), (3) đúng

(2) sai vì số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 16

(4) sai vì Y^2- có 18 electron
Câu 18: Nhận biết
Một ion có 8 proton, 8 neutron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
- A. 2-.
- B. 2+.
- C. 8-.
- D. 8+.
Điện tích hạt nhân của ion là: +8
Điện tích lớp vỏ electron của ion là: -10
⇒ Ion có điện tích là: 2-.
Câu 19: Nhận biết
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
- A.
  10² pm.
- B.
  10^-4 pm.
- C.
  10^-2 pm.
- D.
  10⁴ pm.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.
Câu 20: Thông hiểu
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử magnesium là 12. Trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:
- A. 2.
- B. 5.
- C. 10.
- D. 7.
₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy trong nguyên tử magnesium, số electron ở mức năng lượng cao nhất là 2, nằm trong phân lớp 3s².