Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị là ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O. Lithium có hai đồng vị bền là ⁶₃Li, ⁷₃Li. Có thể có bao nhiêu loại phân tử Li₂O được tạo thành giữ lithium và oxygen?
- A.
  18.
- B.
  9.
- C.
  3.
- D.
  6.
Phân tử Li₂O

Có 3 cách chọn 2 nguyên tử Li, 3 cách chọn O

Vậy số loại phân tử Li₂O là: 3.3 = 9.
Câu 2: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là
- A.
  s, d, p, f...
- B.
  s, p, d, f...
- C.
  s, p, f, d,...
- D.
  f, d, p, s,…
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 4: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 5: Vận dụng
Neon có 3 đồng vị bền trong tự nhiên. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị được thể hiện trong bảng sau:
Số khối A 21 22
Tỉ lệ % 90,9 0,3 8,8
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18. Giá trị số khối A của đồng vị đầu tiên là
- A. 19,00.
- B. 20,00.
- C. 20,01.
- D. 18,01.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:
$\overline{\mathrm A}=\frac{90,9.\mathrm A+0,3.21+8,8.22}{90,9+0,3+8,8}=20,18\Rightarrow\mathrm A=20$
Câu 6: Nhận biết
Dãy nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
- A. $_{7}^{14}X;\; _{8}^{14}Y;\; _{9}^{14}Z$ .
- B. $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ .
- C. $_{20}^{40}X;\; _{21}^{41}Y;\; _{22}^{42}Z$ .
- D. $_{9}^{19}X;\; _{10}^{19}Y;\; _{9}^{20}Z$ .
Dãy $_{14}^{28}X;\; _{14}^{29}Y;\; _{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Xác số hạt proton của nguyên tử A.
- A. 12.
- B. 11.
- C. 10.
- D. 20.
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y.
Trong đó p = e.
Nguyên tử A có tổng số các hạt là 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm tức là:
n = $\frac12$ (36 - e) ⇔ n = $\frac12$ (36 - p) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
p = 12; n = 12
Vậy số hạt proton của nguyên tử A là 12.
Câu 8: Nhận biết
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở
- A. vỏ nguyên tử.
- B. hạt nhân nguyên tử.
- C. phần không gian trống trong nguyên tử.
- D. một phần hạt nhân nguyên tử.
Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tố H có 2 đồng vị là ¹H và ²H, nguyên tố O có 3 đồng vị là ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O có thể được tạo thành?
- A. 10.
- B. 9.
- C. 8.
- D. 6.
Công thức phân tử của nước là H₂O.
Có 3 cách ghép 2 đồng vị của hydrogen để tạo H₂ (đó là 2 đồng vị ¹H, 2 đồng vị ²H, 1 đồng vị ¹H và 1 đồng vị ²H).
Với mỗi phân tử H₂ tạo thành lại có 3 cách ghép với 1 đồng vị của O để tạo 1 nước.
Vậy tạo được 3 + 3 + 3 = 9 loại phân tử nước.
Câu 10: Nhận biết
Tên gọi của lớp electron thứ hai (n = 2) là
- A. Lớp K.
- B. Lớp L.
- C. Lớp M.
- D. Lớp N.
Lớp electron được kí hiệu thứ tự 1, 2, 3 ...7 với tên gọi là các chữ in hóa như sau:

n 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp K L M N O P Q
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- B. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình cầu.
- C. Các orbital s có dạng hình bầu dục và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
- D. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình bầu dục.
Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d và f có hình dạng phức tạp.
Câu 12: Vận dụng cao
Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 C. Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?
- A. 19.
- B. 20.
- C. 21.
- D. 22.
Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53
Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.
Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).
Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:
N_Y = 74 : 3,7 = 20.
X + Y → XY
4,29 18,26
$\Rightarrow \frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{\mathrm X+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\frac{\mathrm Y}{4,29}=\frac{127+\mathrm Y}{18,26}\Rightarrow\mathrm Y\;=\;39$
Ta có A_Y = N_Y + P_y $\Rightarrow$ P_Y = 39 – 20= 19
Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.
Câu 13: Nhận biết
Có 3 nguyên tử: ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A.
  X và Y.
- B.
  Y và Z.
- C.
  X, Y và Z.
- D.
  X và Z.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 8.
O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.
Câu 15: Vận dụng

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 nên:
⇒ Cấu hình eletron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
⇒ Z_X = 19 ⇒ 2Z_Y – 2Z_X = 2 → Z_Y = 20
⇒ Cấu hình eletron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là 6. Cấu hình electron của X là
- A.
  1s²2s²2p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s².
- D.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s².
Câu 17: Nhận biết
Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.
Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰
Câu 18: Thông hiểu
Một nguyên tử sulfur (S) có 16 proton, 16 neutron, 16 electron. Biết N_A= 6,022.10²³, xác định khối lượng gam của 1 mol nguyên tử sulfur?
- A. 32,267 gam.
- B. 32,672 gam.
- C. 33,127 gam.
- D. 31,217 gam.
m_S = m_E+ m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam
Câu 19: Nhận biết
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do những hạt nào cấu tạo nên
- A. Proton và electron.
- B. Electron và neutron.
- C. Proton và neutron.
- D. Electron.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron)
Câu 20: Nhận biết
Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?
- A. Tia α.
- B. Proton.
- C. Nguyên tử hydrogen.
- D. Tia âm cực.
Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.