Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Gọi số hạt proton (bằng số hạt electron) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt neutron trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên:

2Z + N = 95                                 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 nên:

2Z – N = 25                                   (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 30 và N = 35

Vậy:

- X có 30 electron ở lớp vỏ.

- X có 35 hạt neutron (không mang điện).

- Số khối A = Z + N = 65

- Số hạt mang điện của X: 30 + 30 = 60

 Tổng số hạt là: P + N + E = 82  

⇔ 2P + N = 82 ( Số p = số e) (1) 

Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện: (E + P) - N = 22 ⇔ 2P - N = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được 

P = E = 26, N = 30. 

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. 

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron.

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

 Có thể tạo ra các phân tử là: 

Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.

⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56

Z + N = 56 (1)

Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt

N - Z = 4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 26; N = 30

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15. 

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.

Orbital p_z

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.

Phát biểu "Nguyên tử có cấu trúc đặc khít" không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.