Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau ⇒ Sai vì Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.

Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau ⇒ sai vì năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất ⇒ sai vì electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

Nguyên tử fluorine có 9 electron mà mỗi electron có điện tích quy ước là – 1.

⇒ Số đơn vị điện tích âm là 8.

Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

⇒ Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = Số đơn vị điện tích âm = 8.

Do đó, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là + 8.

Mỗi phân tử khí CO₂ có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Để chọn ra 2 trong 3 nguyên tử thì có 6 cách chọn, để chọn ra 1 trong số 2 nguyên tử C thì có 2 cách chọn.

Vậy số phân tử CO₂ được tạo thành từ các đồng vị của C và O là 6.2 = 12.

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40 nên:

(p_Mg + e_Mg) + (p_O + e_O) = 40 hay 2p_Mg + 2p_O = 40 (1)

Lại có, số hạt mang điện trong nguyên tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8 nên:

(p_Mg + e_Mg) - (p_O + e_O) = 8 hay 2p_Mg - 2p_O = 8 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: p_Mg = 12 và p_O = 8.

Vậy điện tích hạt nhân Mg là +12; điện tích hạt nhân O là +8.

Ta có: Số khối là A = 39; số hiệu nguyên tử Z = 19

Số p = số e = 19

Lại có: A = Z + N N = A - Z = 30 - 19 = 20 Số n = 20

Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.

Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.

Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.

 Số electron trong ion PO₄^3- là

15 + 4.8 + 3 = 50

Số hạt electron trong ion HCO₃^- 

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q