Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\times99,6+38\times0,063+36\times0,337}{100}=39,985$
Câu 2: Nhận biết
Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây không đúng?
- A.
  3f.
- B.
  3d.
- C.
  3p.
- D.
  3s.
Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f
Câu 3: Nhận biết
Quy ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử. Một amu có khối lượng bằng?
- A.
  12 khối lượng nguyên tử C.
- B.
  1,6605.10^-27 kg.
- C.
  1,6605.10^-25 kg.
- D.
  1,6605.10^-25 g.
Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = $\frac12$ khối lượng nguyên tử C

= $\frac12$ .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg
Câu 4: Vận dụng cao
Nguyên tử R có 2 đồng vị X và Y. Nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n là 54. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của của đồng vị Y là 2 neutron. Kí hiệu nguyên tử Y là?
- A.
  ${}_{17}^{35}Y$ .
- B.
  ${}_{17}^{37}Y$ .
- C.
  ${}_{17}^{36}Y$ .
- D.
  ${}_{18}^{35}Y$ .
Trong nguyên tử X:

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2Z + N = 54\\ 2Z - N = 14 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} Z = 17\\ N = 20 \end{array} ight.$

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y: ${}_{17}^{35}Y$
Câu 5: Thông hiểu
Trong 5 gam electron có số hạt là
- A. 5,5.10²⁷ hạt
- B. 10 hạt.
- C. 10²⁷ hạt.
- D. 27 hạt.
Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g
Trong 5 gam electron có số hạt là:
$\frac5{9,11.10^{-28}}=5,5.10^{27}\;(\mathrm{hạt})$
Câu 6: Vận dụng
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số khối của nguyên tử X là:
- A.
  31.
- B.
  32.
- C.
  35.
- D.
  40.
Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35
Câu 7: Thông hiểu
Cho các nguyên tử X, Y, Z, T có đặc điểm như sau:
(1) Nguyên tử Z có 17 proton và số khối bằng 35.
(2) Nguyên tử Y có 17 neutron và số khối bằng 33.
(3) Nguyên tử Z có 17 neutron và 15 proton.
(4) Nguyên tử T có 20 neutron và số khối bằng 37.
Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
- A. X và Y.
- B. Y và T.
- C. Z và Y.
- D. X và T.
Theo bài ra ta có:
Nguyên tử X có 17 proton, nguyên tử Y có 16 proton, nguyên tử Z có 15 proton, nguyên tử T có 17 proton
$\Rightarrow$ Nguyên tử X và T là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học (đều có 17proton)
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây được biểu diễn cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital:
- A. Phosphorus.
- B. Aluminium.
- C. Sodium.
- D. Magnesium.
Từ cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital ta thấy mỗi electron biểu diễn bằng một mũi Vậy nguyên tử cần tìm là Magnesium.
Câu 9: Thông hiểu
Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.
- A.
  Electron ở lớp gần hạt nhân nhất.
- B.
  Electron ở lớp kế ngoài cùng.
- C.
  Electron ở lớp Q.
- D.
  Electron ở lớp ngoài cùng.
Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.
Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây chưa đúng:
- A.
  Các đồng vị phải có số khối khác nhau
- B.
  Các đồng vị phải có số neutron khác nhau.
- C.
  Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân.
- D.
  Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Phát biểu sai là: Các đồng vị phải có số electron khác nhau.
Câu 11: Nhận biết
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng giá trị nào sau đây?
- A. 1,602.10^-19 kg.
- B. 1,6605.10^-27 kg.
- C. 9,102.10^-31 kg.
- D. 6,022.10^-23 kg.
Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử T có 11 proton và 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử T là
- A. ${}_{11}^{12}\mathrm T.$
- B. ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
- C. ${}_{12}^{11}\mathrm T.$
- D. ${}_{12}^{23}\mathrm T.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là ${}_{11}^{23}\mathrm T.$
Câu 13: Thông hiểu
Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}\mathrm O$ , ${}_8^{17}\mathrm O$ , ${}_8^{18}\mathrm O$ . Số kiểu phân tử O₂ có thể tạo thành là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phân tử O₂ tương ứng có thể tạo thành là:

¹⁶O¹⁶O; ¹⁷O¹⁷O; ¹⁸O¹⁸O;

¹⁶O¹⁷O; ¹⁷O¹⁸O; ¹⁶O¹⁸O.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử X là
- A. 27.
- B. 25.
- C. 24.
- D. 26.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Câu 15: Nhận biết
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng
- A.
  khác nhau.
- B.
  bằng nhau.
- C.
  tăng theo cấp số cộng.
- D.
  tăng theo cấp số nhân.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
- A.
  proton và electron.
- B.
  electron và neutron.
- C.
  proton và neutron.
- D.
  Proton và α.
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Câu 17: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử là
- A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
- D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là những nguyên tố nào sau đây:
- A. ₁₁Na và ₁₇Cl.
- B. ₁₁Na và₁₅P.
- C. ₁₃Al và ₁₇Cl.
- D. ₁₃Al và ₁₅P.
Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron

⇒ X là nguyên tố Al

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Y là nguyên tố Cl
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
- A. 2s²2p³.
- B. 3s²3p⁵.
- C. 3s²3p³.
- D. 2s²2p⁵.
Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20: Nhận biết
Số electron tối đa trên phân lớp p là:
- A. 10.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 14.
Số electron tối đa trên phân lớp p là 6