Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

m_{nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                  = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                  = 5,3573.10^-26 kg

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm tìm ra hạt electron.

Theo bài ra ta có:

Gọi số khối của X₁ là A thì số khối của X₂ là A + 2

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Vậy số khối của X₁ và X₂ lần lượt là 24 và 26. 

 Phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

Lớp thứ 4 có phân lớp f nên có nhiều nhất 32 electron

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 5.2 = 10 electron.

Vậy nhận định đúng là: Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp

Số electron tối đa trên lớp thứ n là 2n²

Số electron tối đa trên lớp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt là 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.

Nếu nguyên tố có 118 electron và phân bố trên 7 lớp, vậy ít nhất có lớp electron ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.

Vậy các phân lớp 6d, 7d chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 3d, 4d, 5d có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 6f, 7f chưa thể bão hòa electron (tối đa chỉ có 4f, 5f có thể đã bão hòa).

Các phân lớp 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s đã bão hòa electron.

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:

(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_­X + N_X) = 196       (1)

Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:

2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60         (2)

Từ (1) và (2) ta có:

Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

A_X – A_M = 8 Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8        (5)

Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:

2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16                   (6)

Từ (5) và (6):

Từ (3) và (7) Z_X = 17 và Z_M = 13

Từ (4) và (8) N_X = 18 và N_M = 14

Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ:

Số electron tối đa ở lớp thứ ba (n = 3) là 2.3² = 18

Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.

- Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa

- AO chứa electron độc thân: ↑

- AO chứa electron ghép đôi: ↑↓

Cách phân bố đúng là:

AO hình cầu, còn gọi là AO s;

AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

 Số hạt neutron của nguyên tử có kí kiệu là: N = A – Z = 16 – 8 = 8

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học