Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
- A. np².
- B. ns².
- C. ns²np².
- D. ns²np⁴.
Các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA: ns²
Câu 2: Vận dụng cao
Hợp chất MX₂ là một chất hút ẩm phổ biến được sử dụng trong công nghiệp. Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. M thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
- B. X thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
- C. Hợp chất cần tìm là MgCl₂.
- D. Bán kính của M²⁺ nhỏ hơn bán kính của X^-.
- Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt
⇒ 2Z_M + N_M + 2(2Z_X + N_X) = 164 (1)
- Trong phân tử MX₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt
⇒ (2Z_M + 4Z_X) − (N_M + 2N_X) = 52 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5
⇒ (Z_M + N_M) − (Z_X + N_X) = 5 (3)
- Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt
⇒ (2Z_M + N_M) − (2Z_X + N_X) = 8 (4)
Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒ Z_M = 20
Cấu hình electron nguyên tử của:
M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ M thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
$\Rightarrow$ M là Ca, X là Cl $\Rightarrow$ Hợp chất cần tìm là CaCl₂
Cấu hình electron của các ion Ca²⁺ và Cl^- đều là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Mà bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.
Nhận thấy Ca²⁺ và Cl^- có cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ca²⁺ lớn hơn Cl^-.
$\Rightarrow$ Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^-.
Câu 3: Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  X thuộc nhóm VA.
- B.
  M thuộc nhóm IIB.
- C.
  A, M thuộc nhóm IIA.
- D.
  Q thuộc nhóm IA.
Cấu hình electron của X (Z = 6): 1s²2s²2p² .
→ X thuộc nhóm IVA.
Cấu hình electron của A (Z = 7): 1s²2s²2p³.
→ A thuộc nhóm VA.
Cấu hình electron của M (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² .
→ M thuộc nhóm IIA.
Cấu hình electron của Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Q thuộc nhóm IA.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố X và Y có công thức phân tử dạng
- A. XY₇.
- B. X₇Y.
- C. X₂Y.
- D. XY.
X thuộc nhóm IA $\Rightarrow$ X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)
Y thuộc nhóm VIIA $\Rightarrow$ Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)
$\Rightarrow$ công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY
Câu 5: Thông hiểu
Nhóm nguyên tố mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s¹ là
- A. K, Ca, Cr.
- B. Na, Cr, Cu.
- C. K, Ca, Cu.
- D. K, Cr, Cu.
Các nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng 4s¹ là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ nguyên tố K

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ $\Rightarrow$ nguyên tố Cr

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ $\Rightarrow$ nguyên tố Cu
Câu 6: Nhận biết
Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất là
- A. Li (Z = 3).
- B. Na (Z = 11).
- C. Rb (Z = 37).
- D. Cs (Z = 55).
Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Câu 7: Thông hiểu
Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hydroxide của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính base của các hydroxide là:
- A. X’ < Y’ < Z’.
- B. Y’ < X’ < Z’.
- C. Z’ < Y’ < X’.
- D. Z’ < X’ < Y’.
Ta có:
X; Z thuộc cùng nhóm IA (Z_X< Z_Z) ⇒ tính kim loại X < Z
X; Y thuộc cùng chu kỳ 3 (Z_X < Z_Y) ⇒ tính kim loại Y < X
Vậy chiều tăng dần tính kim loại: Y < X < Z
Chiều tăng dần tính base của các hydroxide tương ứng là: Y' < X' < Z'
Câu 8: Vận dụng
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố A có dạng RO₂. Hợp chất khí với hydrogen của A chứa 25% hydrogen về khối lượng. Xác định công thức hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố A.
- A.
  CH₄.
- B.
  SiH₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  NH₃.
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố A có dạng RO2 ⇒ R có hóa trị IV trong hợp chất với oxygen
Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất với H là 4 ⇒ Công thức hợp chất của R và H là RH₄
Ta có: $\frac{A}{4} = \frac{{75}}{{25}}$ ⇒ A = 12 ⇒ A là ₆C (carbon)
Công thức hợp chất khí với hydrogen của A là CH₄.
Câu 9: Nhận biết
Trong một chu kì các nguyên tố nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây giảm dần?
- A. Bán kính nguyên tử, tính acid.
- B. Tính kim loại, tính phi kim.
- C. Độ âm điện, tính phi kim.
- D. Tính kim loại, tính base.
Trong một chu kì các nguyên tố nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính base giảm dần.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 11: Nhận biết
M là nguyên tố nhóm IA, oxide cao nhất của nó có công thức hóa học là
- A. MO₂.
- B. MO.
- C. M₂O.
- D. M₂O₇.
Do M thuộc nhóm IA nên oxide cao nhất của nó có công thức hóa học là M₂O.
Câu 12: Vận dụng
Một hợp chất có công thức XY₂, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Xác định cấu hình electron của Y.
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B. 1s²2s²2p⁴_.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Gọi số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là p, n, e
Số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử Y là p’; n’; e’.
Theo đề bài ta có:
p = n = e
p' = n' = e'
Ta có thể hiểu 1 cách gần đúng theo đề bài ta có:
M_x= 2p; M_Y= 2p’.
Lại có trong XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:
$\frac{M_X}{2M_Y}=\frac{50}{50}=1\\hay\;\frac{2p}{2p'}=1\;\Rightarrow\;p\;=\;2p'$ (1)
Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32
⇒ p + 2p’ = 32 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: p = 16 và p’ = 8.
p = 16 nên Z_X = 16, X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
p’ = 8 nên Z_Y = 8, Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴
Câu 13: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là:
- A. ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.
- B. ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.
- C. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.
- D. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.
Oxygen có 8 electron nên Z = 8, oxygen ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn.
Oxygen ở chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 14: Thông hiểu
Anion R^2-có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố R có tính chất nào sau đây?
- A. Kim loại.
- B. Phi kim.
- C. Trơ của khí hiếm.
- D. Lưỡng tính.
Nguyên tử R nhận thêm 2 electron để trở thành ion R^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

R có 6 electron hóa trị ⇒ là phi kim.
Câu 15: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- A. fluorine.
- B. oxygen.
- C. chlorine
- D. nitrogen.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 16: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
- A. 3 và 3.
- B. 4 và 3.
- C. 4 và 4.
- D. 3 và 4.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
Câu 17: Vận dụng
Oxide cao nhất của R có dạng R₂O₅. Trong hợp chất _của R với hydrogen ở thể khí có chứa 8,82% hydrogen về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí với hydrogen là:
- A. NH₃.
- B. H₂S.
- C. PH₃.
- D. CH₃.
Oxide cao nhất của R là R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA

⇒ Hợp chất với hydrogen là RH₃

Ta lại có:

$\%\mathrm H\;=\frac3{\mathrm R+3}.100\%\;=8,82\%$

⇒ R = 31 chính là nguyên tố P

Công thức phân tử của hợp chất khí với hydrogen là PH₃
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố Al (Z = 13) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tố Al (Z = 13) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là 3.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là:
- A. 16.
- B. 14.
- C. 15.
- D. 13.
Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA
Cấu hình electron của nguyên tố M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là: Z = 15.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?
- A. Nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.
- B. Tổng số electron trên lớp ngoài cùng.
- C. Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.
- D. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
Nguyên tố nhóm A là các nguyên tố s hoặc nguyên tố p.
Nguyên tố nhóm B là các nguyên tố d hoặc nguyên tố f.
Do vậy đặc điểm sắp xếp là dựa vào nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!