Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự K?
- A. O.
- B. N.
- C. Na.
- D. Mg.
Nhóm A gồm các nguyên tố s và p. Nguyên tử của các nguyên tố cùng 1 nhóm A có số electron lớp ngoài cùng (e hóa trị) bằng nhau (trừ He nhóm VIIIA). Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A.

Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
- A. chu kỳ 4, nhóm VIB.
- B. chu kỳ 4, nhóm VIIIA.
- C. chu kỳ 4, nhóm VIA.
- D. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M $\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

$\Rightarrow$ Z_X = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.
Câu 3: Vận dụng
Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là
- A.
  R₂O₃, R(OH)₃(đều lưỡng tính)
- B.
  RO₃(acidic oxide), H₂RO₄(acid).
- C.
  RO₂(acidic oxide), H₂RO₃(acid)
- D.
  RO (basic oxide), R(OH)₂(base)
Nguyên tử R nhường 3 electron để tạo thành cation R³⁺
⇒ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s²3p¹
Cấu hình electron đầy đủ của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
⇒ R thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là R₂O₃ có tính lưỡng tính và hydroxide tương ứng của R là R(OH)₃ có tính lưỡng tính.
Câu 4: Thông hiểu
So sánh tính phi kim của ₁₄Si, ₁₃Al, ₁₅P.
- A. Si > P > Al.
- B. Al < Si < P.
- C. Si > Al > P.
- D. Al > Si > P.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần
$\Rightarrow$ Tính phi kim: Al < Si < P.
Câu 5: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử X và Y là 30, số electron của X nhỏ hơn số electron của Y. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.
- B. X và Y đều là những kim loại.
- C. X và Y đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn.
- D. X và Y đều có cùng số lớp electron bão hòa.
Ta tính được e^X = 9 và e^Y = 19

Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Cấu hình electron nguyên tử của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc chu kì
- A. 4.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 2.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17): 1s²2s²2s⁶3s²3p⁵

Do cấu hình có 3 lớp electron nên nguyên tố Cl thuộc chu kì 3.
Câu 7: Nhận biết
Cho dãy chất sau: NaOH, KOH , Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng?
- A. KOH < NaOH < Al(OH)₃< Mg(OH)₂.
- B. Al(OH)₃< NaOH < KOH < Mg(OH)₂.
- C. Mg(OH)₂< Al(OH)₃< NaOH < KOH.
- D. Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH < KOH.
Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần

Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH (1)

Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần

NaOH < KOH (2)

Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH < KOH.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?
- A. Li, Be, Na, K.
- B. Al, Na, K, Ca.
- C. Mg, K, Rb, Cs.
- D. Mg, Na, Rb, Sr.
- Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhâ, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.
$\Rightarrow$ Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs.
Câu 9: Nhận biết
Đại lượng nào của nguyên tố hóa học biến thiên tuần hoàn?
- A. Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
- B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
- C. Điện tích hạt nhân và số electron của nguyên tử.
- D. Nguyên tử khối.
Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử biến thiên tuần hoàn.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Cấu tạo nào đúng cho nguyên tử nguyên tố R?
- A. Có 2 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
- B. Có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
- C. Có 2 electron lớp ngoài cùng, 2 lớp electron.
- D. Có 3 electron lớp ngoài cùng, 4 lớp electron.
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA $\Rightarrow$ R có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tố Se (Z = 34). Vị trí của Se là
- A. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA.
- B. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB
- C. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA.
- D. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB.
Se (Z = 34): 34 $\Rightarrow$ Số electron của các lớp là: 2/8/18/6 ⇒ cấu hình [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
⇒ Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Câu 13: Nhận biết
Hydroxide nào sau đây có tính acid mạnh nhất
- A. H₃PO₄.
- B. H₂SiO₃.
- C. HClO₄.
- D. H₂SO₄.
Các nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kì và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: Si, P, S, Cl
Quy luật biến đổi tính acid của các Hydroxide: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính acid của Hydroxide tăng dần
⇒ Acid mạnh nhất là HClO₄
Câu 14: Vận dụng cao
Cho nguyên tố X, Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và Z_X+ Z_Y = 32 (Z_X < Z_Y). Xác định nguyên tố X.
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. N.
- D. C.
Gọi Z_X, Z_Y lần lượt là số proton của nguyên tử nguyên tố X và Y. Ta có:

Z_X + Z_Y = 32 (1)

Vì X và Y thuộc cùng nhóm A ở hai chu kì kế tiếp nhau nên số proton của chúng khác nhau 8, 18 hoặc 32 đơn vị.

Giả sử Z_Y > Z_X.

Trường hợp 1: Z_Y – Z_X = 8 (2)

Kết hợp (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: Z_X = 12; Z_Y = 20.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s² (nhóm IIA).

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (nhóm IIA).

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn, X là magnesium (Mg) và Y là calcium (Ca).

Trường hợp 2: Z_Y – Z_X = 18 (3)

Kết hợp (1) và (3) giải hệ phương trình ta được: Z_X = 7; Z_Y = 25.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p³ (nhóm VA)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (nhóm VIIB)

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Trường hợp 3: Z_Y – Z_X = 32 (4)

Kết hợp (1) và (4) giải hệ phương trình ta được: Z_X = 0; Z_Y = 32.

Vậy trường hợp 3 không thỏa mãn.
Câu 15: Thông hiểu
R thuộc chu kì 5, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của R lần lượt là
- A. RO, ROH.
- B. R₂O, ROH.
- C. R₂O₅, R(OH)₂.
- D. RO, R(OH)₂.
Ta có hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.
R thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ R là kim loại và hóa trị cao nhất của R là II
Công thức oxide cao nhất là: RO
Công thức hydroxide cao nhất là R(OH)₂
Câu 16: Nhận biết
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì:
- A. Năng lượng ion hóa giảm dần.
- B. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- C. Độ âm điện giảm dần.
- D. Ái lực điện tử giảm dần.
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 17: Vận dụng
Cho 2,88 gam hỗn hợp gồm kim loại R và oxide RO (oxide có hóa trị lớn nhất của R) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,448 lít. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
- A.
  ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
- B.
  ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
- D.
  ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
n_SO2 =0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng tổng quát

R + 2H₂SO₄ → RSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02 ← 0,02

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

⇒ n_RO = n_R = 0,02 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,02.(R + 16) + 0,02.R = 2,88

⇒ R = 64: Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB
Câu 18: Nhận biết
Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Ar là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. kim loại hoặc phi kim.
rgon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ Ar là nguyên tố khí hiếm.
Câu 19: Nhận biết
Oxide nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
- A. Na₂O.
- B. MgO.
- C. CaO.
- D. P₂O₅.
- Oxide P₂O₅ tan hoàn toàn trong nước tạo dung dịch có tính acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Phương trình hóa học: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.
- Na₂O, CaO tan toàn toàn trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh.
Phương trình hóa học:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
- MgO tan một phần trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.
Câu 20: Thông hiểu
Cho cấu hình electron:

Fluorine: 1s²2s²2p⁵

Chlorine: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1) F và Cl nằm ở cùng một nhóm.

2) F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

3) F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau.

4) F và Cl nằm ở cùng một chu kì.

5) Số thứ tự chu kì của Cl lớn hơn F.

6) Cl là nguyên tố nhóm B, F là nguyên tố nhóm A.

Số phát biểu đúng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  2.
Đáp án đúng là: 1), 2), 5)

F và Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng, cùng thuộc nhóm VIIA, tuy nhiên Cl ở chu kì 3 còn F ở chu kì 2.

28 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!