Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Công thức chung của các oxide kim loại nhóm IIA là
- A. R₂O.
- B. RO₂.
- C. RO.
- D. R₂O₃.
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu sai là
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 e ⇒ đúng

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa. ⇒ đúng

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ đúng

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ sai vì nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. ⇒ sai vì các electron trên cùng 1 lớp nhưng khác phân lớp thì năng lượng không bằng nhau

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện. ⇒ đúng
Câu 3: Vận dụng
Phosphorus (P) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:
(1) Nguyên tử P có 5 electron hóa trị và 8 electron p.
(2) Nguyên tử P có 3 lớp electron và có 2 electron độc thân.
(3) Công thức oxide cao nhất của P có dạng P₂O₅.
(4) Hydroxide cao nhất của P có dạng H₃PO₄ và có tính acid.
(5) Nguyên tố P có độ âm điện thấp hơn nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 9.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
1s²2s²2p⁶3s²3p³
(1) sai vì có 9 electron p
(2) sai vì có 3 electron độc thân
Nguyên tố có hiệu nguyên tử là 9 là nguyên tố F (F có giá trị độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố trong bảng tuần hoàn).
Vậy các phát biểu (3), (4), (5) đúng.
Câu 4: Thông hiểu
Cho các nguyên tố sau: ₆X, ₉Y, ₁₄Z. Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố đó là
- A.
  X < Z < Y.
- B.
  Z < X < Y.
- C.
  Z < Y < X.
- D.
  Y < X < Z.
₆C

₇N

₈O

₉F

₁₄Si

₁₅P

₁₆S

₁₇Cl

X và Y cùng thuộc một chu kì ⇒ Tính phi kim X < Y

X và Z cùng thuộc một nhóm ⇒ Tính phi kim Z < X

Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố được sắp xếp là: Z < X < Y.
Câu 5: Thông hiểu
Cation Z³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Z thuộc
- A. chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B. chu kì 3, nhóm VIIIA.
- C. chu kì 3, nhóm VIIIB.
- D. chu kì 4, nhóm VIIIB.
Theo bài ra ta có:
Z³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
$\Rightarrow$ Z có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
$\Rightarrow$ Z thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
- A. [Ne]3s²3p³.
- B. [Ar]3d¹4s².
- C. [Ar]3d⁷4s².
- D. [Ar]3d⁵4s¹.
Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

⇒ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.
- B.
  Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng.
- C.
  Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.
- D.
  Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố M tạo được cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
- A. Ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.
- B. Ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA.
- C. Ô số 14 chu kì 3 nhóm IVA.
- D. Ô số 11 chu kì 3 nhóm IA.
Ta có:
M + 2e → M²⁺
$\Rightarrow$ Cấu hình electron phải là 1s²2s²2p⁶3s² và ở ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.
Câu 9: Nhận biết
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
- A. np².
- B. ns².
- C. ns²np².
- D. ns²np⁴.
Các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng
$\Rightarrow$ Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA: ns²
Câu 10: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về độ âm điện của nguyên tố hóa học:
- A. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
- B. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử.
- C. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng tham gia phản ứng hóa học.
- D. Độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Phosphorus (Z = 15).
- C. Arsenic (Z = 13).
- D. Bismuth (Z = 83).
Câu 12: Vận dụng
Hoà tan 13,05 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na₂O, CaO vào 200 ml dung dịch HCl 2,5M (vừa đủ), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,1 mol khí H₂. Tính tổng khối lượng muối chloride thu được khi cô cạn dung dịch Y.
- A. 20,5 gam.
- B. 28,4 gam.
- C. 16,2 gam.
- D. 26,0 gam.
Bảo toàn H: n_HCl = 2n_H2 + 2n_H2O
⇒ Số mol H2O: 0,15 mol
Bảo toàn khối lượng:
13,05 + 0,5.36,5 = m_muối + 0,1.2 + 0,15.18
⇒ m_muối = 28,4 gam
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Sulfur là
- A.
  nguyên tố kim loại.
- B.
  nguyên tố phi kim.
- C.
  nguyên tố khí hiếm.
- D.
  nguyên tố phóng xạ.
Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.
⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.
Câu 14: Nhận biết
Đối với bảng tuần hoàn hiện nay, các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là
- A. khối nguyên tố.
- B. chu kì.
- C. nhóm.
- D. họ nguyên tố.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.
Câu 15: Vận dụng cao
X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là
- A. O.
- B. S.
- C. Mg.
- D. P.
Vì pX + pY = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.
Ta có: X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp ⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.
Ta xét từng trường hợp:
Nếu pX - pY = 1 ⇒ pX = 12 (Mg), pY = 11 (Na)
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).
Nếu pX - pY = 7 ⇒ pX = 15 (P), pY = 8 (O)
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).
Nếu pX - pY = 9 ⇒ pX = 16 (S), pY = 7 (N)
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).
Vậy X là P (phosphorus)
Câu 16: Nhận biết
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm
- A. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.
- B. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.
- C. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.
- D. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B. 1s²2s²2p⁵3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VA ⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 18: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử Iron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vị trí của Iron trong bảng tuần hoàn là:
- A.
  ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.
- B.
  ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- C.
  ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- D.
  ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
Từ cấu hình electron của Fe xác định sắt có 26 electron, số hiệu nguyên tử là 26.

Vậy sắt ở ô thứ 26 (do Z = 26), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIIIB (do nguyên tố d, cấu hình electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng: 3d⁶4s²).
Câu 19: Vận dụng
Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 23. Xác định tên nguyên tố X, Y trong bảng tuàn hoàn:
- A. Na.
- B. Mg.
- C. K.
- D. Ca.
X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ khác nhau 1 đơn vị.

Giả sử Z_X < Z_Y, ta có Z_Y = Z_X + 1 (1)

Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:

Z_X + Z_Y = 23 (2)

Từ (1) và (2) có Z_X = 11 và Z_Y = 12.

X là sodium (Na).

Y là magnesium (Mg).
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố Q có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, dự đoán tính chất của nguyên tố Q:
- A. Khí hiếm.
- B. Kim loại.
- C. Phi kim.
- D. Không xác định được.
Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.
$\Rightarrow$ Q có tính kim loại.

77 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

₆C	₇N	₈O	₉F
₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!