Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Hợp chất khí của nguyên tố R với hydrogen có công thức RH₄. Oxide cao nhất của nó có 72,73% oxygen về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hợp chất khí của nguyên tố R với hydrogen có công thức RH₄. Oxide cao nhất của nó có 72,73% oxygen về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Vì nguyên tố R tạo với hydrogen hợp chất có công thức RH₄ nên R thuộc nhóm IVA.

⇒ Oxide cao nhất của nó dạng RO₂ và có 72,73% oxygen về khối lượng.

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16.2}{{\mathrm M}_{\mathrm R}+16.2}.100\%=72,73\%$

⇒ M_R = 12

Vậy R là nguyên tố carbon (C).
Câu 2: Nhận biết
Nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là:
- A. IA.
- B. VIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Nhóm VIIA gồm những phi kim điển hình.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 4: Nhận biết
Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Ar là nguyên tố
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. khí hiếm.
- D. kim loại hoặc phi kim.
rgon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ Ar là nguyên tố khí hiếm.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Đâu là công thức hóa học của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố gallium?
- A. GaO, Ga(OH)₃.
- B. Ga₂O₃, Ga(OH)₃.
- C. Ga₂O₃, Ga(OH)₂.
- D. GaO, Ga(OH)₂.
Gallium thuộc nhóm IIIA $\Rightarrow$ Ga có hóa trị III.
$\Rightarrow$ Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃
Công thức hóa học của hydroxide là Ga(OH)₃.
Câu 6: Nhận biết
Oxide nào sau đây tạo ra môi trường acid khi cho vào nước?
- A. SO₃.
- B. Na₂O.
- C. CaO.
- D. BaO.
SO₃ là ocidic oxide nên tạo ra môi trường acid khi cho vào nước.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Câu 8: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion X³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
- A. Chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B. Chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Chu kì 3, nhóm VIB.
- D. Chu kì 4, nhóm VIIIB.
X³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
Vì nguyên tử X mất 3e tạo thành ion X³⁺
$\Rightarrow$ Cấu hình X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 2,88 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxide có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,448 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
- A.
  ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
- B.
  ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
- D.
  ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02 ← 0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

=> Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
Câu 10: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn hóa học, khí hiếm nằm ở nhóm nào?
- A. IA. IIA. IIIA.
- B. IVA.
- C. VA, VIA, VIIA.
- D. VIIIA.
Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.
Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.
Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.
Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.
Câu 11: Nhận biết
Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA (trừ fluorine) thể hiện
- A. tính acid mạnh.
- B. tính base mạnh.
- C. tính acid yếu.
- D. tính base yếu.
Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA (trừ fluorine) thể hiện tính acid mạnh.

Thí dụ: HClO₄
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố nitrogen có Z = 7. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có
- A. tính acid mạnh.
- B. tính acid yếu.
- C. tính base mạnh.
- D. tính base yếu.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nitrogen (N):1s²2s²2p³

→ Nguyên tố N nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn.

→ Hóa trị cao nhất của nguyên tố N là V.

→ Công thức hydroxide của N là HNO₃ (có tính acid mạnh).
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?
- A. X có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
- B. X có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 3.
- C. X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
- D. X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 3.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

X thuộc nhóm IA nên X đứng đầu chu kì.

⇒ X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tố X (Z= 24). Vị trí của X là:
- A.
  Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIA.
- B.
  Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB.
- C.
  Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VA.
- D.
  Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VB.
Nguyên tố X có Z = 24

=> Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của X là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
Câu 15: Vận dụng
Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là:
- A. 25 và 26.
- B. 20 và 31.
- C. 21 và 30.
- D. 16 và 35.
Giả sử: Z_Y > Z_X, ta có: Z_X + Z_Y = 51 (1)
Vì X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì nên có 2 trường hợp:
Trường hợp 1: Z_Y – Z_X = 1 (2)
Từ (1) và (2) ta được: Z_X = 25; Z_Y = 26
Z_X = 25: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² $\Rightarrow$ chu kì 4, nhóm VIIB
Z_Y = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² $\Rightarrow$ chu kì 4, nhóm VIIIB
Trường hợp 1 loại vì 2 nguyên tố X, Y thuộc nhóm B, còn đề bài cho 2 nguyên tố X và Y thuộc nhóm A.
Trường hợp 2: Z_Y – Z_X = 11 (3)
Từ (1) và (3) ta được: Z_X = 20; Z_Y = 31
Z_X = 20: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ chu kì 4, nhóm IIA
Z_Y = 31: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ $\Rightarrow$ chu kì 4, nhóm IIIA
Trường hợp 2 cả 2 nguyên tố X và Y thuộc nhóm A nên thỏa mãn.
Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là 20 và 31.
Câu 16: Vận dụng
Cho 18,4 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu được 9,916 lít khí hydrogen (ở đkc). Kim loại kiềm là
- A. Li.
- B. Na.
- C. K.
- D. Rb.
Gọi kim loại kiềm là R thì

Phương trình hóa học tổng quát:

R + H₂O → ROH + $\frac{1}{2}$ H₂

Ta có n_H2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

⇒ nR = 0,8 mol

→ M_A = 18,4 : 0,8 = 23 (gam/mol)

Vậy kim loại kiềm là Na
Câu 17: Thông hiểu
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:
- A. Na, Cl, P, Al.
- B. Cl, P, Al, Na.
- C. P, Na, Al, Cl.
- D. Na, Al, P, Cl.
Các nguyên tố P, Cl, Al, Na thuộc cùng một chu kì. Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.
⇒ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:
Na, Al, P, Cl.
Câu 18: Nhận biết
Trong một chu kì, từ trái sang phải thì điện tích hạt nhân
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  biến đổi không theo quy luật.
Trong một chu kì, từ trái sang phải thì điện tích hạt nhân tăng dần.
Câu 19: Thông hiểu
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là
- A. IA.
- B. IIA.
- C. IIIA.
- D. IVA.
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)_x

T(OH)_x + xHCl ⟶ TCl_x + xH₂O

Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2 ⇒ x = 2

⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng
- A.
  số electron.
- B.
  Số lớp electron.
- C.
  số electron hoá trị.
- D.
  số electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số electron hóa trị.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại