Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np³ thuộc nguyên tố p.

⇒ X thuộc họ nguyên tố p.

X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II

⇒ Công thức oxide có dạng: XO

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình có dạng

XO + 2HCl ⟶ XCl₂+ H₂O

0,1  ← 0,2 (mol)

M_XO= 5,6 : 0,1 = 56 (g/mol)

Mà M_XO= M_X + 16 ⇒ M_X + 16 = 56 ⇒ M_X= 40 (g/mol)

Vậy X là Ca

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là ns².

Gọi hóa trị cao nhất với hydrogen là a và với oxygen là b

⇒ a + b = 8 (1)

Ta lại có:

Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxygen gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen

a = 3b (2)

Từ (1) và (2) ta được:

a = 2; b = 6 

⇒ Công thức của X: YO₃ 

Công thức của Z: YH₂

Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353

₁₁ Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si cùng thuộc chu kì 2.

⇒ Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính base là: NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.

Vị trí của nguyên tử trong bảng tuần hoàn:

Có 3 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 3.

Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5

Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅

X có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Công thức hợp chất oxide cao nhất là X₂O₅.

Chu kì 1 có hai nguyên tố là H (Z = 1) và He (Z = 2).

⇒ He (Z = 2) có bán kính nhỏ hơn H (Z = 1)

⇒ Phát biểu sai.

Kim loại đứng đầu nhóm IA là Li (Z = 3)

⇒ Li (Z = 3) là kim loại yếu nhất trong nhóm IA.

⇒ Phát biểu đúng.

Nguyên tố có Z = 9 đứng đầu nhóm VIIA

⇒ Nguyên tố Z = 9 có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phát biểu đúng.

Nguyên tố có Z = 7 là phi kim đứng đầu nhóm VA

⇒ Tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VA

⇒ Phát biểu đúng.

 - Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhâ, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs.

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nguyên tử R nhận thêm 2 electron để trở thành ion R^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

R có 6 electron hóa trị ⇒ là phi kim.

Các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì có số lớp electron bằng nhau.

Từ cấu hình electron của các nguyên tố ta có: A, D, F thuộc chu kì 3 còn B, C, E thuộc chu kì 4.

Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2 và 3

A, D, F thuộc chu kì nhỏ.

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ cấu hình e của R⁺ là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

R thuộc ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.

Ta có 1s²2s²2p⁵ là cấu hình electron của F (Z = 9), đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (3,98).

- X là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

- X thuộc nhóm A có 7 electron lớp ngoài cùng nên X là phi kim.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.

n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.