Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
- A. 3 và 3.
- B. 4 và 3.
- C. 4 và 4.
- D. 3 và 4.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
Câu 2: Nhận biết
Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
- A. Số electron lớp ngoài cùng.
- B. Độ âm điện.
- C. Năng lượng ion hóa.
- D. Số khối.
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:
- Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng.
$\Rightarrow$ Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là số khối.
Câu 3: Thông hiểu

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) X (Z = 17):

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Số electron lớp ngoài cùng là: 7.

- X là phi kim.

b) Y (Z = 10):

- Cấu hình electron1s²2s²2p⁶.

- Số electron lớp ngoài cùng là: 8.

- Y là khí hiếm
Câu 4: Thông hiểu
Y^2- có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
- A. Chu kỳ 4, nhóm IA
- B. Chu kỳ 3, nhóm VIIA.
- C. Chu kỳ 3, nhóm VIA.
- D. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA.
Y⁰ + 2e → Y^2-

Y^2- có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

→ Cấu hình electron Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: Chu kì 3 vì có 3 lớp electron, nhóm VIA (có 6 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p)
Câu 5: Vận dụng cao
Hai nguyên tố A và B ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Xác định cấu hình electron A là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- C. 1s²2s²2p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
Ta có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32
⇒ Z_A + Z_B = 32 (1)
A và B là 2 nguyên tố nằm cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ) ta xét hai trường hợp:
Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
Z_A = 12; Z_B = 20.
⇒ cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(chu kỳ 4, nhóm IIA).
Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18 (3)
Giải hệ phương trình (1) và (3) ta được
Z_A = 7; Z_B = 25.
⇒ Cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(chu kỳ 4, nhóm VIIB).
Loại vì A, B không cùng nhóm.
Vậy cấu hình của A là 1s²2s²2p⁶3s²
Câu 6: Nhận biết
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
- A. Mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
- B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
- C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.
+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.
Câu 7: Vận dụng
Hai nguyên tử của nguyên tố M và N có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 4p^x và 4s^y. Tổng số e ở 2 phân lớp ngoài cùng của M và N là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy M và N lần lượt là:
- A.
  Br và Ca.
- B.
  K và S.
- C.
  Ca và S.
- D.
  K và Br.
M và N có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p^x và 4s^y

Theo bài ra: x + y = 7.

Mà M không phải là khí hiếm ⇒ x = 5, y = 2.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ M có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 ⇒ M là Br.

Cấu hình electron của N là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ N có số hiệu nguyên tử = số electron = 20

⇒ N là Ca.
Câu 8: Nhận biết
Công thức oxide cao nhất của R là RO₃. Vậy công thức hydroxide tương ứng của R là
- A.
  H₃RO₄.
- B.
  HRO₄.
- C.
  H₂RO₄.
- D.
  H₂RO₃.
Trong oxide cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên công thức hydroxide tương ứng của R là H₂RO₄
Câu 9: Nhận biết
Nhóm nguyên tố gồm
- A. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số khối.
- B. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cũng số neutron.
- C. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số proton.
- D. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
Câu 10: Nhận biết
Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó
- A.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều giảm của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.
- D.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.
Theo định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 11: Vận dụng
Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây?
- A. Be, Mg, Ca.
- B. Sr, Cd, Ba.
- C. Mg, Ca, Sr.
- D. Na, K, Rb.
$\overline{\mathrm Z}=\frac{70}3=\;23,3$

Vậy một nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5.

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là có số proton là Z + 8 và Z + 8 + 18

⇒ 3Z + 8 + 8 +18 = 70 ⇒ Z = 12

Ba nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg, Ca, Sr.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 13: Thông hiểu
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X
- A.
  Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.
- B.
  Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.
- C.
  Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
- D.
  X nằm ở nhóm VIA.
Lớp ngoài cùng là 3p⁴ ⇒ có tổng cộng 16 electron

Hạt nhân không có electron mà chỉ có neutron và proton.
Câu 14: Nhận biết
Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng
- A.
  số electron.
- B.
  Số lớp electron.
- C.
  số electron hoá trị.
- D.
  số electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng số electron hóa trị
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố M có bán kính rất lớn. Nhận định nào sau đâu về M là đúng?
- A.
  Độ âm điện của M rất lớn và M là phi kim.
- B.
  Độ âm điện của M rất nhỏ và M là phi kim.
- C.
  Độ âm điện của M rất lớn và M là kim loại.
- D.
  Độ âm điện của M rất nhỏ và M là kim loại.
Giá trị của bán kính nguyên tử tỉ lệ nghịch với giá trị của độ âm điện.

Giá trị bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với tính kim loại và tỉ lệ nghịch với tính phi kim.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố M có bán kính rất lớn thì độ âm điện rất nhỏ và M là kim loại.
Câu 16: Nhận biết
Công thức oxide cao nhất của nguyên tố X (Z = 7) là
- A. X₂O₇.
- B. XO₃.
- C. X₂O₅.
- D. XO₂.
X (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ nhóm VA
Hóa trị cao nhất = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao nhất của X là V
Oxide cao nhất của X là: X₂O₅
Câu 17: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất khí với hydrogen và công thức oxide cao nhất của X có dạng
- A. HX, X₂O₇.
- B. H₂X, XO₃.
- C. XH₄, XO₂.
- D. H₃X, X₂O₅.
X thuộc nhóm VIIA. Vậy hóa trị cao nhất của X trong hợp chất với oxygen là 7 (hợp chất X₂O₇) và hóa trị trong hợp chất với hydrogen là 1 (HX).
Câu 18: Nhận biết
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố
- A.
  giảm dần.
- B.
  tăng dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  biến đổi không theo quy luật.
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.
Câu 19: Vận dụng
Ion R⁺ có tổng số hạt cơ bản là 57 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
- A. ô 19, chu kì 3, nhóm IA.
- B. ô 11, chu kì 3, nhóm VIIA.
- C. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
- D. ô 11, chu kì 3, nhóm IA.
Theo bài ra R⁺ có:
p + (e – 1) + n = 57 $\Rightarrow$ R có 2p + n = 57 + 1 = 58
Trong R⁺ có : p + (e – 1) = n + 17 $\Rightarrow$ 2p – n = 18
$\Rightarrow$ p = 19 và n = 20
$\Rightarrow$ R thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các nguyên tố ₈X, ₁₁Y, ₂₀Z và ₂₆T. Số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
- A. X < Y < Z < T.
- B. T < Z < X < Y.
- C. Y < Z < X < T.
- D. Y < X < Z < T.
Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:
X: 1s²2s²2p⁴ ⇒ 6 electron hóa trị.
Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ 1 electron hóa trị.
Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ 2 electron hóa trị.
T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ⇒ 8 electron hóa trị.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!