Cho dãy chất sau: NaOH, KOH , Mg(OH)2, Al(OH)3. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng?
Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH (1)
Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần
NaOH < KOH (2)
Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
Một nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Có những phát biểu sau đây về nguyên tố A:
(1) Nguyên tố này tạo được hợp chất khí có công thức hóa học AH3.
(2) Oxide tương ứng với hóa trị cao nhất của A có công thức hóa học A2O3.
(3) Hợp chất hydroxide của A có công thức hóa học A(OH)3.
(4) Hydroxide của A có tính base mạnh.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Theo bài ra ta có: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn
ZA = 13, cấu hình electron của A: 1s22s22p63s23p1
(1) sai vì A không tạo hợp chất khí với hydrogen.
(2) đúng.
(3) đúng.
(4) sai vì hydroxide của A có tính base yếu.
Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi. Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều
Trong một nhóm, đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.
Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.
Cấu hình electron nguyên tử iron: (Ar)3d64s2. Iron ở
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).
Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm nguyên tố X, viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm nguyên tố X, viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.
Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52 nên:
P + N + E = 52 hay 2P + N = 52 (1)
Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên:
(P + E) – N = 16 hay 2P – N = 16 (2)
Giải hệ gồm hai phương trình (1) và (2) ta có: P = 17, N = 18.
⇒ X là hay X là Cl.
ZX = 17 ⇒ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5.
⇒ X thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố nào dưới đây là nguyên tố s?
X, Y, Z có electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên là nguyên tố p.
T có electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên là nguyên tố s.
Cho cấu hình electron của Mn là: [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?
Phân mức năng lượng của Mn là: [Ar]4s23d5
Electron đang xếp (electron điền cuối cùng) ở phân lớp d
Mn thuộc nguyên tố d.
Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là Mendeleev.
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung?
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau.
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3
⇒ Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là V và hydride là III.
⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là R2O5 và RH3.
Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 5, 13, 31 đều thuộc nhóm IIIA.
Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái đơn chất, X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân X và Y bằng 23. Công thức các hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, Y lần lượt là:
Nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm A liên tiếp, tổng số proton bằng 23 nên phải nằm ở hai chu kì liên tiếp.
Có hai trường hợp xảy ra:
Trường hợp 1: Số thứ tự nhóm của Y nhỏ hơn so với X:
Số proton của X là p thì của Y là p + 7
Ta có: p + p + 7 = 23
⇒ p = 8 ~ 8O và p + 7 = 15 ~ 15P (không thỏa mãn đề bài do phosphorus có phản ứng với oxygen).
Trường hợp 2: Số thứ tự nhóm của Y lớn hơn so với X:
Số proton của X là p thì của Y là p + 9
Ta có: p + p + 9 = 23
⇒ p = 7 ~ 7N và p + 9 = 16 ~ 16S (thỏa mãn đề bài vì ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau).
X, Y chính là N và S.
Vậy Oxide ứng với hóa trị cao nhất N và S là: N2O5 và SO3
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)x
T(OH)x + xHCl ⟶ TClx + xH2O
Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2 ⇒ x = 2
⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA.
Nguyên tử của nguyên tố sulfur có Z = 16. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sulfur (S): 1s22s22p63s23p4.
⇒ Nguyên tố S nằm ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
⇒ Hóa trị cao nhất của nguyên tố S là VI.
⇒ Công thức hydroxide của S là H2SO4 (có tính acid mạnh).
Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Xác định nguyên tố X là
X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA
=> X thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.
Mà ZX + ZY = 23 => X, Y thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).
Mặt khác, X và Y không thể cùng chu kì vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.
Ta xét hai trường hợp
Trường hợp 1: Y thuộc chu kỳ 2
=> ZY = 7 (N).
Vậy ZX = 23 - 7 = 16 (S).
(Thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitrogen không phản ứng với Sulfur)
Trường hợp 2: Y thuộc chu kỳ 3
=> ZY = 15 (P).
Vậy ZX = 23 - 15 = 8 (O).
Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxygen phản ứng với Phosphorus.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại ngày nay được xây dựng dựa trên cơ sở mối liên hệ giữa:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại ngày nay được xây dựng dựa trên cơ sở mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử và tính chất của các nguyên tố, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số hiệu nguyên tử.
Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?
Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p
X có 6 electron s có 6 electron p
Vậy cấu hình electron của X là 1s22s22p63s2
X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với 38R.
