Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Mô tả thêm: Kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
- A.
  N, Si, Mg, K.
- B.
  Mg, K, Si, N.
- C.
  K, Mg, N, Si.
- D.
  K, Mg, Si, N.
K: [Ar]4s¹ → chu kì 4, nhóm IA

N: 1s²2s²2p³ → chu kì 2, nhóm VA

Si: [Ne]3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA

Mg: [Ne]3s² → chu kì 3, nhóm IIA

Ta có thể mô tả các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn như sau:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

1

2

₇N

3

₁₂Mg

₁₄Si

4

₁₉K

Bán kính nguyên tử: K > Mg, Si > N

Theo chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải: Mg > Si.

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử: K > Mg > Si > N
Câu 2: Vận dụng
Cho 20,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H₂O dư thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên của hai kim loại đem dùng.
- A.
  Li, Na.
- B.
  Na, K.
- C.
  Li, Be.
- D.
  D. Li, K.
Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA là: X và Y (M_X < M_Y)

Gọi công thức chung của hai kim loại này là R ta có phương trình tổng quát.

2R + 2H₂O →  2ROH + H₂   (1)

0,5      0,25 (mol)

Ta có: n_H2 = 11,2 : 22,4 =  0,5 (mol).

Từ phương trình phản ứng ta có n_R = 2n_H2 = 1 (mol)

=> M_R = 20,4: 1 = 20, 4 => M_X < M_R = 20, 4 < M_Y

Vậy X là Li (M = 7) và Y là Na (M = 23).
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự K?
- A. O.
- B. N.
- C. Na.
- D. Mg.
Nhóm A gồm các nguyên tố s và p. Nguyên tử của các nguyên tố cùng 1 nhóm A có số electron lớp ngoài cùng (e hóa trị) bằng nhau (trừ He nhóm VIIIA). Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A.

Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
Câu 4: Vận dụng
Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây?
- A. Be, Mg, Ca.
- B. Sr, Cd, Ba.
- C. Mg, Ca, Sr.
- D. Na, K, Rb.
$\overline{\mathrm Z}=\frac{70}3=\;23,3$

Vậy một nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5.

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là có số proton là Z + 8 và Z + 8 + 18

⇒ 3Z + 8 + 8 +18 = 70 ⇒ Z = 12

Ba nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg, Ca, Sr.
Câu 5: Thông hiểu
Tính kim loại giảm dần trong dãy :
- A. Al, B, Mg, C.
- B. Mg, Al, B, C.
- C. B, Mg, Al, C.
- D. Mg, B, Al, C.
Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al.
Trong cùng 1 chu kỳ tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al.
$\Rightarrow$ Tính kim loại giảm dần trong dãy: Mg, Al, B, C.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự calcium?
- A. Carbon.
- B. Potassium.
- C. Sodium.
- D. Strontium.
Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.
Câu 7: Nhận biết
Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron, được sắp xếp như thế nào?
- A.
  Tăng dần của điện tích hạt nhân.
- B.
  Tăng dần của khối lượng nguyên tử.
- C.
  Giảm dần của điện tích hạt nhân.
- D.
  Giảm dần của khối lượng nguyên tử.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?
- A. Nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.
- B. Tổng số electron trên lớp ngoài cùng.
- C. Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.
- D. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
Nguyên tố nhóm A là các nguyên tố s hoặc nguyên tố p.
Nguyên tố nhóm B là các nguyên tố d hoặc nguyên tố f.
Do vậy đặc điểm sắp xếp là dựa vào nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.
Câu 9: Nhận biết
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?
- A.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- B.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
- C.
  Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- D.
  Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là
- A.
  Calcium là nguyên tố s.
- B.
  Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron.
- C.
  Calcium có 4 lớp electron.
- D.
  Calcium là kim loại.
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Calcium là nguyên tố s.

Ca ở chu kì 4 nên có 4 lớp electron; Ca ở nhóm IIA nên lớp ngoài cùng có 2 electron.

Ca là một kim loại do ở nhóm IIA, có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Hạt nhân không chứa electron nên Phát biểu “Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron” là sai
Câu 11: Thông hiểu
Cho các nguyên tố ⁹F, ¹⁴Si, ¹⁶S, ¹⁷Cl. Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
- A. F > Cl > S > Si.
- B. Si > S > F > Cl.
- C. F > Cl > Si > S.
- D. Si > S > Cl > F.
Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần

$\Rightarrow$ Cl < F

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần:

$\Rightarrow$ Si < S < Cl

Vậy tính phi kim giảm dần: F > Cl > S > Si.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA. Vậy tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử M và G là
- A. 19.
- B. 11.
- C. 18.
- D. 8.
Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴

$\Rightarrow$ Tổng số p = 11 + 8 = 19
Câu 13: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Ta có: Hạt mang điện trong nguyên tử gồm E và P.
Suy ra tổng số hạt mang điện bằng P + E = 2Z.
Vì X, Y, T là các nguyên tố liên tiếp trong cùng 1 chu kì nên Z_Y = Z_X + 1 và Z_T = Z_X + 2.
Ta có tổng số hạt mang điện = 2Z_X + 2Z_Y + 2Z_T = 2Z_X + 2(Z_X + 1) + 2.(Z_X + 2) = 96
⇒ Z_X = 15 (P), Z_Y = 16 (S), Z_T = 17 (Cl).
Cấu hình electron của: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³, Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
(a) đúng. Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần.
(b) đúng. X, Y, T có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3.
(c) sai. Các nguyên tố 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.
(d) đúng. Y thuộc nhóm VIA ⇒ Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄.
Câu 14: Thông hiểu
Hydroxide của nguyên tố X (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl. Phương án nào sau đây dự đoán về vị trí nhóm của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là đúng?
- A. Nhóm IA.
- B. Nhóm IIA.
- C. Nhóm IIIA.
- D. Không xác định được.
1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl ⇒ X có hóa trị III.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
- A. NO₂, tính acid oxide.
- B. N₂O, tính acid oxide.
- C. N₂O₅, tính acid oxide.
- D. NO, tính basic oxide.
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16

Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³ ⇒ chu kì 2, nhóm VA

Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI

⇒ Công thức oxide cao nhất là: N₂O₅

N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim

⇒ Oxide có tính acid oxide.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
- A. [Ne]3s²3p³.
- B. [Ar]3d¹4s².
- C. [Ar]3d⁷4s².
- D. [Ar]3d⁵4s¹.
Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

⇒ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.
Câu 17: Nhận biết
Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
- A. Tăng dần trong một chu kì.
- B. Giảm dần trong một phân nhóm chính.
- C. Biến thiên giống tính phi kim.
- D. Tăng dần theo tính kim loại.
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.

Độ âm điện của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tương tự giống tính phi kim.
Câu 18: Nhận biết
Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính base?
- A. Al(OH)₃; NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄.
- B. NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄; Al(OH)₃.
- C. NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.
- D. Si(OH)₄; NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃.
₁₁ Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si cùng thuộc chu kì 2.

⇒ Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính base là: NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.
Câu 19: Vận dụng cao
Hai nguyên tố A và B ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Xác định cấu hình electron A là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- C. 1s²2s²2p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
Ta có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32
⇒ Z_A + Z_B = 32 (1)
A và B là 2 nguyên tố nằm cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ) ta xét hai trường hợp:
Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
Z_A = 12; Z_B = 20.
⇒ cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(chu kỳ 4, nhóm IIA).
Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18 (3)
Giải hệ phương trình (1) và (3) ta được
Z_A = 7; Z_B = 25.
⇒ Cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(chu kỳ 4, nhóm VIIB).
Loại vì A, B không cùng nhóm.
Vậy cấu hình của A là 1s²2s²2p⁶3s²
Câu 20: Nhận biết
Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?
- A. H₃PO₄.
- B. H₂SO₄.
- C. HClO₄.
- D. H₂SiO₃.
Nhận thấy các acid đã là các acid của các nguyên tố nhóm A, chu kì 3 (các nguyên tố ở hóa trị cao nhất).

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

⇒ H₂SiO₃ có tính acid yếu nhất.

34 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA
1
2					₇N
3		₁₂Mg		₁₄Si
4	₁₉K

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!