Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là:
- A. 1, 2 và 3.
- B. 2, 4 và 6.
- C. 1, 3 và 5.
- D. 2, 3 và 4.
Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (2 electron).
Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.
Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.
Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong
- A. các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- B.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình.
- C. các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình.
- D. các đơn chất phi kim.
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Câu 3: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 4: Vận dụng
Cho nguyên tử nguyên tố A có 1 electron, nguyên tử nguyên tố B có 6 electron lớp ngoài cùng. Xác định công thức phân tử giữa A và B, loại liên kết được hình thành?
- A. A₂B, liên kết ion.
- B. A₂B, liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. AB₂, liên kết ion.
- D. AB₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.
Acó1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phân tử sau: Br2, H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄, C₂H₂. Số phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Br₂.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄ và C₂H₂.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- C.
  MgO, CO₂, N₂, CH₄.
- D.
  KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
Loại các đáp án có chứa các phân tử H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
Vậy dãy các chất mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion là: KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết ion
- A.
  Có tính bão hòa, có tính định hướng.
- B.
  Không có tính bão hòa, có tính định hướng.
- C.
  Không có tính bão hòa, không có tính định hướng.
- D.
  Có tính bão hòa, không có tính định hướng.
Do lực hút giữa các cation và anion không có bão hòa và tính định hướng nên chúng có xu hướng hút lẫn nhau, tạo ra mạng lưới các ion trong không gian ba chiều.
Câu 8: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 9: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=33\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}-{\mathrm Z}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\;(\mathrm S)\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=17\;(\mathrm{Cl})\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ X là sulfur, Y là chlorine
Nhận xét:
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y $\Rightarrow$ Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron $\Rightarrow$ Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron $\Rightarrow$ Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.
Câu 10: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 11: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là?
- A.
  O + 2e → O^2-.
- B.
  O → O²⁺ + 2e.
- C.
  O + 6e → O^6-.
- D.
  O + 2e → O²⁺.
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Do đó, O có xu hướng nhận 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích âm
O + 2e → O^2-.
Câu 12: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – p
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  O₂.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử O₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.
Câu 13: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A. sự cho - nhận electron.
- B. một cặp electron góp chung.
- C. một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- D. một electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Câu 15: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 16: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.
Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!