Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về các liên kết được tạo thành bởi sự xen phủ các orbital nguyên tử
- A.
  Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π.
- B.
  Liên kết đơn là liên kết σ.
- C.
  Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π.
- D.
  Liên kết ba gồm một liên kết π và hai liên kết σ.
Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π
Câu 2: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?
- A. CO₂.
- B. H₂.
- C. F₂.
- D. NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.
$\Rightarrow$ CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.
Câu 3: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 4: Thông hiểu
Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.
Công thức đúng:
Câu 5: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa?
- A.
  Hai kim loại giống nhau.
- B.
  Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.
- C.
  Một phi kim yếu và một kim loại mạnh.
- D.
  Hai phi kim giống nhau.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?
- A. LiCl.
- B. NaCl.
- C. KCl.
- D. CsCl.
- Xét theo chiều tăng dần tính kim loại cũng là chiều giảm dần của độ âm điện ta có dãy Li < Na < K < Rb < Cs.
- Trong phân tử độ chênh lệch độ âm điện ∆ càng lớn thì tính chất ion càng lớn.
Câu 7: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng hoặc ?
- A. Na và O.
- B. K và S.
- C. Ca và O.
- D. Ca và Cl.
+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾ ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn
Câu 8: Nhận biết
Trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều có chung 1 dạng liên kết đó là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết đôi.
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 9: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X: Z = 20, Y: Z = 17. Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là:
- A. XY và liên kết ion.
- B. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết ion.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.
Câu 10: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 11: Nhận biết
Công thức Lewis của H₂O là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của H₂O là .
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 13: Vận dụng
Potassium iodine (KI) được sử dụng như một loại thuốc chống long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Biết số hiệu nguyên tử của K và I lần lượt là 19 và 53. Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách:
- A. nhận vào 1 electron, cho đi 1 electron.
- B. cho đi 3 electron, nhận vào 3 electron.
- C. đóng góp 1 electron.
- D. cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
Câu 14: Thông hiểu
N có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững thì N có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 3 electron.
- D. nhận 2 electron.
Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất thì N có xu hướng nhận 3 electron.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết ion
- A.
  Có tính bão hòa, có tính định hướng.
- B.
  Không có tính bão hòa, có tính định hướng.
- C.
  Không có tính bão hòa, không có tính định hướng.
- D.
  Có tính bão hòa, không có tính định hướng.
Do lực hút giữa các cation và anion không có bão hòa và tính định hướng nên chúng có xu hướng hút lẫn nhau, tạo ra mạng lưới các ion trong không gian ba chiều.
Câu 16: Vận dụng
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂ lần lượt là:
- A. 1, 2, 3, 4.
- B. 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 2, 2, 2.
- D. 1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H (Z = 1): 1s²
⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.
Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³
⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.
Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.
Câu 17: Thông hiểu
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 18: Thông hiểu
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là?
- A.
  [Ne]3s²3p⁴.
- B.
  [Ne]3s²3p⁶.
- C.
  [Ne]3s².
- D.
  [Ne]3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴
S + 2e → S²⁻
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶.
Câu 19: Thông hiểu
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
- Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) theo ô orbital là:
Mỗi nguyên tử sử dụng 3AO 2p, mỗi AO chứa 1 electron độc thân để tham gia xen phủ tạo thành 3 liên kết.
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là 6.
Câu 20: Nhận biết
Liên kết hydrogen là liên kết:
- A.
  được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B.
  được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- C.
  mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
- D.
  yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

46 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!