Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:

X: 1s²2s²2p⁶

Y: 1s²

Z: 1s²2s²2p³

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

M: 1s²2s²2p⁵

N: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Trong các cấu hình trên, số cấu hình của nguyên tử là cấu hình electron bền vững?
- A. 6.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Những cấu hình electron bền vững là cấu hình electron của khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng hoặc 2 electron lớp ngoài cùng đối với He.

⇒ Cấu hình của X, Y có cấu hình electron bền vững.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các
- A.
  cation và anion.
- B.
  cation và electron tự do.
- C.
  electron và hạt nhân nguyên tử.
- D.
  các anion.
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương (Ví dụ: Ba²⁺)

Anion: ion mang điện tích âm (Ví dụ: O^2-).
Câu 3: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- B. một cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
- C. một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
- D. các electron hóa trị riêng.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

Câu 4: Vận dụng

Dựa vào độ âm điện, so sánh độ phân cực của các phân tử sau: Na₂O, NH₃, H₂S, H₂O. Cho biết độ âm điện: Na (0,93), H (2,2); N (3,04); O (3,44); S (2,58)

A.
NH₃ < H₂O < Na₂O < H₂S.
B.
H₂O < H₂S < NH₃ < Na₂O.
C.
Na₂O < NH₃ < H₂S < H₂O.
D.
H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Ta có:

Hợp chất	Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử
Na₂O	O và Na: 3,44 - 0,93 = 2,51
NH₃	N và H: 3,04 - 2,2 = 0,84
H₂S	S và H: 2,58 - 2,2 = 0,38
H₂O	O và H: 3,44 - 2,2 = 1,24

Giá trị hiệu độ âm điện tăng dần như sau: 0,38 < 0,84 < 1,24 < 2,51

Độ phân cực của các phân tử xếp theo thứ tự răng dần: H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Câu 5: Thông hiểu
Hợp chất ion nào dưới đây chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử?
- A.
  NaCl.
- B.
  KNO₃.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  NaOH.
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃
⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.
NH₄⁺+ NO₃⁻ → NH₄NO₃
⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.
Na⁺ + OH⁻ → NaOH
⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.
Câu 6: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 7: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết kim loại.
- B. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết cộng hóa trị có cực.
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 8: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa liên kết đôi?
- A. N₂.
- B. Cl₂.
- C. C₂H₄.
- D. NH₃.
Cấu tạo phân tử:
N₂: N≡N
Cl₂: Cl–Cl
C₂H₄:
NH₃:
Câu 9: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Sodium và chloride.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion
Câu 10: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào (biết độ âm điện của tử C là 2,55 và O là 3,44)
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cho nhận.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Δ $\chi$ (C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.
Câu 12: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học, các kim loại thường có xu hướng:
- A. Nhường electron để trở thành anion.
- B. Nhường electron để trở thành cation.
- C. Nhận electron để trở thành anion.
- D. Nhận electron để trở thành cation.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng
⇒ Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm thì nhường electron sẽ dễ hơn
⇒ Trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation.
Câu 13: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây có thể liên kết với nhau bằng kiên kết ion?
- A. ₇N và ₉F.
- B. ₃Li và ₉F.
- C. ₃Li và ₁₃Al.
- D. ₁₂Mg và ₁₈Ar.
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết
Câu 14: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH₄.
- B. NH₃.
- C. PH₃.
- D. H₂S.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các chất sau: H₂O, H₂S, CH₄, NH₃. Biết độ âm điện của O, S, C, N lần lượt là 3,44; 2,58; 2,55; 3,04. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  H₂O.
- B.
  H₂S.
- C.
  CH₄.
- D.
  NH₃.
Vì H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn 2 chất còn lại

Nhưng phân tử nước phân cực hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn
Câu 16: Thông hiểu
Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Neon và argon.
- B.
  Helium và xenon.
- C.
  Helium và radon.
- D.
  Helium và krypton.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.
Câu 17: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 18: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  .1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử Y có 15 proton = Z_Y = số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Câu 20: Thông hiểu
Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành mấy loại?
- A.
  2 loại: liên kết σ và liên kết π.
- B.
  2 loại: liên kết đơn và liên kết đôi.
- C.
  2 loại: liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  3 loại: liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba.
Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành 3 loại:
Liên kết đơn (1 cặp electron chung)
Liên kết đôi (2 cặp electron chung)
Liên kết ba (3 cặp electron chung).

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!