Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?
- A.
  HCl.
- B.
  N₂.
- C.
  O₂.
- D.
  MgO.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là O₂ và N₂

Phân tử có liên kết ion là MgO.
Câu 2: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 3 electron.
- C.
  Nhận 1 electron.
- D.
  Nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11 → Z_X =11
→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Cl + 1e → Cl^-.
- C. K → K⁺ + 1e.
- D. Al + 3e → Al³⁺.
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 6: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 7: Nhận biết
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 thì đó là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị không cực.
- C. cộng hoá trị có cực.
- D. kim loại.
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện $\triangle\mathrm\chi$ , ta có:
0 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực
0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
$\triangle\mathrm\chi$ $\geq$ 1,7: Liên kết ion
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 9: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?
- A.
  HNO₃.
- B.
  H₂O.
- C.
  Na₂O.
- D.
  NaCl.
Ta có:
Câu 10: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 11: Thông hiểu
Đâu là dãy các chất đều có liên kết ion?
- A. KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂.
- B. CH₄, CO₂, NO, SO₃.
- C. HCl, HNO₃, MgO, CaO.
- D. H₂O, Cl₂O₇, NaBr, H₂SO₄.
Liên kết ion thường được tạo thành từ phi kim điển hình và kim loại điển hình.
$\Rightarrow$ Dãy chất KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂ đều gồm các hợp chất ion.
Câu 12: Vận dụng
Cho các chất: NH₄NO₃ (1), Na₂CO₃ (2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃ (5), HClO (6), KClO (7). Các chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là
- A. (1), (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (5), (7).
- D. (2), (3), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2-, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^-.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^-, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 13: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì lí do nào sau đây?
- A. H₂O có liên kết hydrogen, CH₄ thì không.
- B. H₂O có liên kết ion, CH₄ thì không.
- C. H₂O có liên kết cộng hoá trị, CH₄ thì không.
- D. H₂O có liên kết cho nhận, CH₄ thì không.
H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 15: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về các liên kết được tạo thành bởi sự xen phủ các orbital nguyên tử
- A.
  Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π.
- B.
  Liên kết đơn là liên kết σ.
- C.
  Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π.
- D.
  Liên kết ba gồm một liên kết π và hai liên kết σ.
Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π
Câu 17: Nhận biết
Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa
- A. 2 ion.
- B. các ion mang điện trái dấu.
- C. các hạt mang điện trái dấu.
- D. hạt nhân và các electron hóa trị.
Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
Câu 18: Thông hiểu
Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là?
- A.
  8.
- B.
  2.
- C.
  10.
- D.
  A và B.
Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng → Giá trị của a là 8 hoặc 2.
Câu 19: Thông hiểu
Ion fluorine có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 20: Nhận biết
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!