Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình thành :
- A. Sự xen phủ trục của 2 orbital s.
- B. Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.
- C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử chlorine.
- D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.
Nguyên tử chlorine chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ giữa hai orbitan p.
Câu 3: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 4: Nhận biết
Cho ion Al³⁺ và SO₄^2-. Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho là
- A. AlSO₄.
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al₂SO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒ $\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac23$

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃
Câu 5: Thông hiểu
Công thức cấu tạo nào dưới đây đúng của CO₂?
- A.
  O = C → O.
- B.
  O = C = O.
- C.
  O - C = O.
- D.
  O = C ← O.
Công thức cấu tạo đúng của CO₂.

O = C = O
Câu 6: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. 1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của Carbon (C): 1s²2s²2p².
Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững nhất?
- A. ${}_6^{12}\mathrm C.$
- B. ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}.$
- C. ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}.$
- D. ${}_{10}^{20}\mathrm{Ne}.$
Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶, có 8 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có lớp electron ngoài cùng bền vững.
Câu 9: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng hoặc ?
- A. Na và O.
- B. K và S.
- C. Ca và O.
- D. Ca và Cl.
+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾ ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn
Câu 10: Nhận biết
Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:
- A. Florine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Nitrogen.
Ta có công thức cấu tạo của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.
Câu 11: Nhận biết
Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?
- A. Không mang điện.
- B. Điện tích âm.
- C. Điện tích dương.
- D. Cả điện tích âm và điện tích dương.
Nguyên tử trung hòa về điện, electron mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 13: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 14: Thông hiểu
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:
- A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
- C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.
- D. Trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
Câu 15: Nhận biết
Tương tác Van der Waals được hình thành do
- A.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
- B.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
- C.
  tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
- D.
  lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
Câu 16: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 17: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Sodium và chloride.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion
Câu 18: Vận dụng
Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có số electron lần lượt là:
- A.
  10 và 18.
- B.
  12 và 16.
- C.
  10 và 10.
- D.
  11 và 17.
Ta có:

Na → Na+ + 1e

→ Na⁺ có 10 electron.

Cl + 1e → Cl-

→ Cl^-có 18 electron
Câu 19: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 20: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Tổng năng lượng liên kết của propyne:

E = 4E_bC–H + E_bC–C + E_bC≡C = 4.413 + 347 + 839 = 2838 (KJ/mol)

Tổng năng lượng liên kết của benzene:

E = 6.E_bC–H + 3.E_bC–C + 3E_bC=C = 6.413 + 3.347 + 3.614 = 5361 (KJ/mol)