Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nếu nguyên tử X có 3 e hoá trị và nguyên tử Y có 6 e hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
- A. XY₂.
- B. X₂Y₃.
- C. X₂Y₂.
- D. X₃Y₂.
X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃
Câu 2: Vận dụng
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Oxygen (Z = 8) phải nhận thêm
- A.
  3 electron.
- B.
  6 electron.
- C.
  2 electron.
- D.
  4 electron.
Oxygen (Z= 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴
⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, nguyên tử Oxygen phải nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 3: Nhận biết
Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Khó nóng chảy.
- C.
  Khó bay hơi ở nhiệt độ thường.
- D.
  Khá giòn.
Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.
Câu 4: Nhận biết
Trong các hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết nào sau đây bền nhất?
- A. Liên kết đơn.
- B. Liên kết đôi.
- C. Liên kết ba.
- D. Cả 3 liên kết bền như nhau.
Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất.
Câu 5: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của các chất không đúng?
- A.
  Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
- B.
  Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.
- C.
  Làm giảm độ tan của các chất.
- D.
  Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng độ tan của các chất.
Câu 6: Thông hiểu
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Potassium (Z=19) phải nhường đi:
- A.
  2 electron.
- B.
  1 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
→ Có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là:
- A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- B. Liên kết $\mathrm\pi$ .
- C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- D. Liên kết $\mathrm\sigma$ .
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 8: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 9: Nhận biết
Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A.
  .
- B.
  .
- C.
  .
- D.
  .
Công thức cấu tạo không đủ electron theo quy tắc octet là

không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.

Sửa lại:
Câu 10: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phân tử HF số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị của nguyên tử F lần lượt là:
- A.
  2 và 2.
- B.
  1 và 3.
- C.
  3 và 1.
- D.
  1 và 4.
Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3
Câu 12: Thông hiểu
Trong phân tử HF, nguyên tử hydrogen và fluorine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A. Neon và argon.
- B. Helium và xenon.
- C. Helium và neon.
- D. Helium và argon.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.
Câu 13: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 15: Thông hiểu

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

- MgO:

Mg → Mg²⁺ + 2e

O²⁺ + 2e → O

- CaCl₂:

Ca → Ca²⁺ + 2e

Cl + 1e → Cl^–

Ca²⁺ + 2Cl^– → CaCl₂
Câu 16: Thông hiểu
Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S
- A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).
- B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
- C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).
- D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).
Trong phân tử các chất (3) và (4): liên kết ion

Trong phân tử các chất còn lại là liên kết cộng hóa trị
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có Z = 8. Sau khi nhận thêm 2e, ion tạo thành có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴_.
Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e → O^2-.

→ Cấu hình electron của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.
Câu 18: Vận dụng
Cho 3 ion: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₉F^– . Nhận định nào sau đây sai về 3 ion trên
- A.
  3 ion trên có số proton bằng nhau.
- B.
  3 ion trên có số electron bằng nhau.
- C.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
- D.
  3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺: 1s²2s²2p⁶ + 1e

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ + 2e

₉F: 1s²2s²2p⁵ + 1e → F^-: 1s²2s²2p⁶

3 ion có cùng cấu hình electron của khí hiếm [Ne]

3 ion có 8 electron lớp ngoài cùng

3 ion có 10 electron

Na⁺ có 11p, Mg²⁺ có 12p, F^- có 9p.
Câu 19: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: H (2,20); N (3,04); S (2,58); Al (1,61) và các chất NH₃, H₂S, AlH₃, Al₂S₃. Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A.
  3, 1.
- B. 4, 0.
- C. 1, 3.
- D. 0, 4.
Ta có:
Hiệu độ âm điện của
H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84
H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38
H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59
Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97
Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ ) Loại liên kết Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4 Cộng hóa trị không phân cực H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Cộng hóa trị phân cực NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Ion
$\Rightarrow$ Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.
Câu 20: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ )	Loại liên kết	Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Ion