Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ thuộc loại:
- A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen.
- C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hydrogen sang phía nguyên tử nitrogen.
- D. Liên kết ion.
Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen
Câu 3: Nhận biết
Số liên kết π trong phân tử C₃H₆ mạch hở là:
- A. 1.
- B. 8
- C. 2.
- D. 6.
Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Cl + 1e → Cl^-.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  Na → Na⁺ + 1e.
- D.
  S → S^2-+ 2e.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.
→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals.
- B.
  Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen.
- C.
  sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.
- D.
  liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.
Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 6: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?
- A.
  HNO₃.
- B.
  H₂O.
- C.
  Na₂O.
- D.
  NaCl.
Ta có:
Câu 7: Nhận biết
Các electron hóa trị là
- A. các electron thuộc lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- B. các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- C. các electron thuộc phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. tất cả các electron trong các lớp trong cấu hình của nguyên tử.
Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
Câu 8: Thông hiểu
Ion Ca²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A.
  Helium.
- B.
  Neon.
- C.
  Argon.
- D.
  Krypton:
Cấu hình e của Ca (Z = 20) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⟹ Cấu hình của ion Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⟹ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ giống với Argon (Ar)
Câu 9: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 10: Nhận biết
Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.
$\Rightarrow$ Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.
Câu 11: Thông hiểu
Trong phân tử NH₃, số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là?
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  1.
Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H. Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.
Câu 12: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 13: Thông hiểu
Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?
- A. H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
- B. H^δ+−F^δ+...H^δ−−F^δ−.
- C. H^δ−−F^δ+...H^δ−−F^δ+.
- D. H^δ+−F^δ−...H^δ−−F^δ+.
Vì nguyên tử hydrogen có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử fluorine " nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử fluorine mang một phần điện tích âm.

$\Rightarrow$ Sơ đồ thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF) là:

H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
Câu 14: Vận dụng
Cho độ âm điện các chất: Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất có liên kết ion là
- A. H₂S, NH₃.
- B. BeCl₂, BeS.
- C. MgO, Al₂O₃.
- D. MgCl₂, AlCl₃.
Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ $\chi$ ≥ 1,7
- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ $\chi$ = 2,58 – 2,2 = 0,38
- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7
- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7
- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7
Câu 15: Nhận biết
Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
- A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
- B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
- C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
- D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành
- A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.
- B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
- C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.
- D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu trong phân tử (hay tinh thể) tạo ra liên kết ion.
Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.
Câu 17: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: H (2,20); N (3,04); S (2,58); Al (1,61) và các chất NH₃, H₂S, AlH₃, Al₂S₃. Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A.
  3, 1.
- B. 4, 0.
- C. 1, 3.
- D. 0, 4.
Ta có:
Hiệu độ âm điện của
H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84
H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38
H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59
Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97
Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ ) Loại liên kết Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4 Cộng hóa trị không phân cực H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Cộng hóa trị phân cực NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Ion
$\Rightarrow$ Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.
Câu 18: Vận dụng
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phân tử BCl₃ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) và BeH₂ (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 19: Nhận biết
Trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều có chung 1 dạng liên kết đó là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết đôi.
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 20: Nhận biết
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals so với liên kết hydrogen
- A. Yếu hơn.
- B. Mạnh hơn.
- C. Bằng nhau.
- D. Không so sánh được.
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen

73 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ )	Loại liên kết	Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Ion

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!