Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 2: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 3: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen (Z = 7) và oxygen (Z = 8).
- B. Carbon (Z = 6) và hydrogen (Z = 1).
- C. Sulfur (Z = 16) và oxygen (Z = 8)
- D. Calcium (Z = 20) và oxygen (Z = 8).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.
Câu 4: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 5: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Li → Li⁺ + 1e.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  S → S^2-+ 2e.
- D.
  Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-
Câu 6: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=33\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}-{\mathrm Z}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\;(\mathrm S)\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=17\;(\mathrm{Cl})\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ X là sulfur, Y là chlorine
Nhận xét:
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y $\Rightarrow$ Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron $\Rightarrow$ Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron $\Rightarrow$ Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.
Câu 7: Thông hiểu
Nếu giữa các phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc tương tác van der waals càng mạnh với nhau thì tan càng tốt vào nhau. Lí do nào sau đây phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần chính là hydrocacbon) không tan vào nước?
- A. Cả nước và dầu hòa đều là các phân tử có cực.
- B. Nước là phân tử phân cực và dầu hỏa là không/ ít phân cực.
- C. Nước là phân tử không phân cực và dầu hỏa là phân cực.
- D. Cả nước và dầu hỏa đều không phân cực.
Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.
Câu 8: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau về liên kết cộng hóa trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau. Sai || Đúng

(b) Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có 0,4 ≤ Δx < 1,7. Đúng || Sai

(c) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Sai || Đúng

(d) Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về liên kết cộng hóa trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau. Sai || Đúng

(b) Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có 0,4 ≤ Δx < 1,7. Đúng || Sai

(c) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Sai || Đúng

(d) Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Đúng || Sai

(a) sai. Liên kết cộng hóa trị không phân cực có tạo nên từ hai nguyên tử nguyên tố khác nhau.

Ví dụ: CH₄.

(b) đúng.

(c) sai. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì phân tử phân cực càng mạnh.

(d) đúng.
Câu 9: Thông hiểu
Ion fluorine có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 10: Thông hiểu
Phân tử BaO được hình thành do
- A. sự kết hợp giữa ion Ba⁺ và ion O^2–.
- B. sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
- C. sự kết hợp giữa ion Ba^– và ion O⁺.
- D. sự kết hợp giữa ion Ba^2– và ion O²⁺.
Phân tử BaO được hình thành do sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
Câu 11: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 12: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 13: Nhận biết
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là:
- A. anion.
- B. neutron.
- C. cation.
- D. proton.
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là cation
Câu 14: Vận dụng
Cho các nguyên tố T (Z = 8), X (Z = 9) và Y (Z = 16). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là
- A.
  Y²⁻; R³⁻; X²⁻.
- B.
  Y²⁻; R²⁻; X²⁺.
- C.
  Y²⁻; R⁻; X²⁻.
- D.
  Y²⁻; R²⁻; X⁻.
T (Z = 8) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ → dễ nhận 2e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là R^2-
X (Z = 9) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là X^-
Y (Z = 16) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → dễ nhận 2e để tạo cấu hình bền → ion tạo ra là Y^2-.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là:?
- A.
  Na (Z = 11).
- B.
  Cl (Z = 17).
- C.
  Ne (Z = 10).
- D.
  O (Z = 8).
Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z= 11) có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s¹→ có 1 electron lớp ngoài cùng.

C1 (Z= 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z= 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ = có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ = có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.
Câu 16: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 17: Vận dụng
Cho các ion: Ca²⁺, F^–, Al³⁺ và N^3–. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  1.
- D.
  3.
Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Cấu hình C^a2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Cấu hình F-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶
Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-
Câu 18: Thông hiểu
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Cl + 1e → Cl^-.
- C. K → K⁺ + 1e.
- D. Al + 3e → Al³⁺.
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺
Câu 19: Nhận biết
Trong các hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết nào sau đây bền nhất?
- A. Liên kết đơn.
- B. Liên kết đôi.
- C. Liên kết ba.
- D. Cả 3 liên kết bền như nhau.
Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất.
Câu 20: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cho nhận.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!