Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Chlorine.
- B. Sulfur.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).
Câu 2: Nhận biết
Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?
- A.
  CaCl₂.
- B.
  NH₄Cl.
- C.
  AlCl₃.
- D.
  HCl.
Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.
Câu 3: Nhận biết
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Viết cấu hình electron của các nguyên tử $\Rightarrow$ cấu hình electron của ion tương ứng:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Mg (Z = 12): 1s² 2s²2p⁶ 3s² $\Rightarrow$ Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\Rightarrow$ Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ O^2-: 1s² 2s²2p⁶

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\Rightarrow$ S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

$\Rightarrow$ 3 ion có 3 lớp electron là : Ca²⁺, S^2-, Cl^-
Câu 4: Nhận biết
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. tương tác van der Waals.
- D. liên kết hydrogen.
Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.
Câu 5: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  NaCl.
- B.
  K₂O.
- C.
  HCl.
- D.
  MgO.
Các hợp chất NaCl, K₂O, MgO là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 6: Thông hiểu
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử I có 5 lớp electron.
⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Ca²⁺, F^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là:
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  6.
- D.
  8.
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: NaF; Na₂CO₃; CaF₂; CaCO₃..
Câu 8: Nhận biết
Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. NH₃.
Trong phân tử O₂, độ âm điện của hai nguyên tử O bằng nhau nên có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử.
Câu 9: Vận dụng
Chất nào không có sự lai hóa sp trong phân tử?
- A. HClO.
- B. C₂H₂.
- C. BeBr₂.
- D. BF₃.
Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử C và H trong các hydrocarbon nào dưới đây không thỏa mãn quy tắc octet? Biết rằng mỗi gạch (−) trong công thức biểu diễn 2 electron hóa trị chung.
- A. H – C ≡ C – H.
- B. H₂C = CH₂.
- C. H₃C – CH₃.
- D. CH₃.
- Xét H – C ≡ C – H
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H – C ≡ C – H thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét H₂C = CH₂
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (2 gạch giữa C với C và 2 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H₂C = CH₂ thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét H₃C – CH₃
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (1 gạch giữa C với C và 3 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H₃C – CH₃ thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét CH₃
Mỗi nguyên tử C có 3 gạch (−) xung quanh (3 gạch với H) ⇒ có 3 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ không đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức CH₃ không thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 11: Nhận biết
Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?
- A.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.
- B.
  Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.
- C.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
- D.
  Giữa nguyên tử H và các phi kim.
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).
Câu 12: Thông hiểu
Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?
- A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
Câu 13: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 15: Thông hiểu
Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố sau: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và Cl (3,16).

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
- A. Na₃P.
- B. MgS.
- C. AlCl₃.
- D. LiBr.
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

0 ≤ |Δ| < 0,4: liên kết cộng hóa trị không phân cực

0,4 ≤ |Δ| < 1,7: liên kết cộng hóa trị phân cực.

|Δ| ≥ 1,7: liên kết ion

∆(Na₃P) = |0,93 – 2,19| = 1,26

∆(MgS) = |1,31 – 2,58| =1,27

∆(AlCl₃) = |1,61 – 3,16| = 1,55

∆(LiBr) = |0,98 – 2,96| = 1,98 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.
Câu 16: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những lớp electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A.
  1s.
- B.
  2s
- C.
  2s, 2p.
- D.
  1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 17: Thông hiểu
Nếu giữa các phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc tương tác van der waals càng mạnh với nhau thì tan càng tốt vào nhau. Lí do nào sau đây phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần chính là hydrocacbon) không tan vào nước?
- A. Cả nước và dầu hòa đều là các phân tử có cực.
- B. Nước là phân tử phân cực và dầu hỏa là không/ ít phân cực.
- C. Nước là phân tử không phân cực và dầu hỏa là phân cực.
- D. Cả nước và dầu hỏa đều không phân cực.
Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.
Câu 18: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết kim loại.
- B. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết cộng hóa trị có cực.
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Oxygen.
- B. Neon.
- C. Silicon.
- D. Copper.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.
Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 20: Thông hiểu
Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực:
- A.
  HCl, KCl, HNO₃, NO.
- B.
  NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
- C.
  N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
- D.
  HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.
KCl, KHSO₄, có liên kết ion.

N₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy chỉ có dãy chất HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!