Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 2: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là?
- A.
  O + 2e → O^2-.
- B.
  O → O²⁺ + 2e.
- C.
  O + 6e → O^6-.
- D.
  O + 2e → O²⁺.
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Do đó, O có xu hướng nhận 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích âm
O + 2e → O^2-.
Câu 3: Thông hiểu
Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phân tử CS₂ được biểu diễn:
$\Rightarrow$ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4.
Câu 4: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 5: Vận dụng

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(c) sai. Na₂O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực.
Câu 6: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A. CH₂O.
- B. C₂H₄.
- C. CaO.
- D. KOH.
Hợp chất KOH chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?
- A.
  CaCl₂.
- B.
  NH₄Cl.
- C.
  AlCl₃.
- D.
  HCl.
Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.
Câu 8: Thông hiểu
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (CaO)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-^.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, …
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.
Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 9: Vận dụng
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là?
- A.
  2 và 3.
- B.
  3 và 2.
- C.
  3 và 1.
- D.
  2 và 2.
Ta có công thức cấu tạo của C₂H₂ là: H-C≡C-H

Liên kết 3 gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Vậy tổng số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là: 3 và 2
Câu 10: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 11: Nhận biết
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Al (Z= 13) phải?
- A.
  Nhường đi 2 electron.
- B.
  Nhận thêm 1 electron.
- C.
  Nhận thêm 4 electron.
- D.
  Nhường đi 3 electron.
Cấu hình e của Al (Z= 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Nguyên tử Al cần 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne: 1s²2s²2p⁶.
Câu 12: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 14: Thông hiểu
Chọn phát biểu sai trong các câu sau.
- A. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành giữa những nguyên tố có tính chất gần giống nhau.
- B. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành giữa những nguyên tử phi kim.
- C. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tố có tính chất hóa học trái ngược nhau.
- D. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành giữa những nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung (hai nguyên tử đó có thể giống hoặc khác nhau về tính chất hóa học)

- Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (1 nguyên tử nhường electron tạo thành cation, 1 nguyên tử nhận electron tạo thành anion → hai nguyên tử đó có tính chất hóa học trái ngược nhau).

- Liên kết ion là được hình thành giữa một kim loại điển hình (IA) và một phi kim điển hình (VIIA).
Câu 15: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 16: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tố aluminium thuộc nhóm IIIA. Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố aluminium là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số electron hóa trị = Số thứ tự nhóm A = 3.
$\Rightarrow$ Nguyên tử aluminium có 3 electron hóa trị.
Câu 18: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C
Câu 19: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của các chất không đúng?
- A.
  Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
- B.
  Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.
- C.
  Làm giảm độ tan của các chất.
- D.
  Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng độ tan của các chất.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại