Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các ion: S^2-, Al³⁺, PO₄^3-, NO₃^-, Ba²⁺, NH₄+, Cl^-. Hỏi có bao nhiêu anion?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Các anion trong dãy là: S^2-, PO₄^3-, NO₃^-, Cl^-.
Câu 2: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A. CH₂O.
- B. C₂H₄.
- C. CaO.
- D. KOH.
Hợp chất KOH chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 4: Vận dụng
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A. CH₄.
- B. CO₂.
- C. H₂O.
- D. H₂O₂.
Hiệu độ âm điện của:

$\triangle\mathrm\chi$ CO₂ = 3,44 - 2,55 = 0,89

$\triangle\mathrm\chi$ CH₄ = 2,55 - 2,20 = 0,35

$\triangle\mathrm\chi$ H₂O = 3,44 - 2,20 = 1,24

$\triangle\mathrm\chi$ H₂O₂ = 3,44 - 2,20 = 1,24

Hiệu độ âm điện của C và H là 0,35. Vậy phân tử CH₄ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 5: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. F₂.
- B. Br₂.
- C. I₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 6: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaF.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ $ightarrow$ 2NaF
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
- A. kim loại.
- B. ion.
- C. cho – nhận.
- D. cộng hoá trị.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

→ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có xu hướng dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành ion: X → X⁺ + 1e.

Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y có xu hướng dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion: Y + 1e → Y^–.

Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY ⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y là liên kết ion.
Câu 8: Thông hiểu
Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S
- A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).
- B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
- C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).
- D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).
Trong phân tử các chất (3) và (4): liên kết ion

Trong phân tử các chất còn lại là liên kết cộng hóa trị
Câu 9: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 10: Vận dụng
Tổng số hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 36. Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Xác định công thức hóa học của X với oxygen là liên kết gì?
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36, suy ra :
p + e + n = 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
2p - n = 12 (2)
Từ (1) và (2) ta có: p = e = 12
n = 12
Nguyên tố X là Mg có công thức với hợp chất oxygen là MgO
Liên kết trong phân tử MgO là liên kết ion.
Câu 11: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là?
- A.
  S + 2e → S^2-.
- B.
  S → S²⁺ + 2e.
- C.
  S → S⁶⁺ + 6e.
- D.
  S → S^2- + 2e.
S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Có 6 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z=18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.
S + 2e → S^2-.
Câu 12: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 13: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
- A. cation và anion.
- B. các anion.
- C. cation và electron tự do.
- D. electron và hạt nhân nguyên tử.
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương

Ví dụ: Mg²⁺

Anion: ion mang điện tích âm

Ví dụ: O^2-
Câu 14: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 15: Nhận biết
Theo nguyên tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như?
- A.
  kim loại kiềm gần kề.
- B.
  kim loại kiềm thổ gần kề.
- C.
  nguyên tử halogen gần kề.
- D.
  nguyên tử khí hiếm gần kề.
Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 16: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 17: Nhận biết
Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là:
- A. 1, 2 và 3.
- B. 2, 4 và 6.
- C. 1, 3 và 5.
- D. 2, 3 và 4.
Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (2 electron).
Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.
Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.
Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.
Câu 18: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²→ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 20: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!