Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ion hydrogen có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Hydrogen (Z=1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s².
Câu 2: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 3: Nhận biết
Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là
- A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
- C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.
- D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
- Đa số hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

- Các hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị nhìn chung không dẫn điện ở mọi trạng thái.

- Đa số các hợp chất cộng hóa trị khi tan trong nước không điện li.
Câu 4: Nhận biết
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂.
- C.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- D.
  FeO, CO₂, N₂, CH₄.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 7: Nhận biết
Quá trình tạo thành ion O^2- nào sau đây là đúng?
- A.
  O → O^2- + 2e.
- B.
  O + 2e → O^2-.
- C.
  O + 1e → O^2-.
- D.
  O₂+ 2e → 2O^2-.
Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s²2s²2p⁶.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tinh thể ion, các ion sắp xếp hỗn độn, không theo một trật tự xác định.
- B. Trong tinh thể ion, ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên.
- C. Trong tinh thể ion, số ion cùng dấu bao quanh một ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích và kích thước của ion.
- D. Trong tinh thể ion, các ion liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau).
Cấu trúc của tinh thể ion:
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Câu 9: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=33\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}-{\mathrm Z}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\;(\mathrm S)\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=17\;(\mathrm{Cl})\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ X là sulfur, Y là chlorine
Nhận xét:
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y $\Rightarrow$ Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron $\Rightarrow$ Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron $\Rightarrow$ Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.
Câu 10: Thông hiểu
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Mg (Z=12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 11: Vận dụng
Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và P³⁻. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.
⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là: [Ar]
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
⇒ Cấu hình electron của F⁻ là: [Ne]
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
⇒ Cấu hình electron của Al³⁺ là: [Ne]
P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.
⇒ Cấu hình electron của P³⁻ là: [Ar]
Vậy có 2 ion có cấu hình electron của khí hiếm neon.
Câu 12: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về tính chất của hợp chất cộng hóa trị là sai?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
- B. Tồn tại ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
- C. Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
- D. Hợp chất cộng hóa trị phân cực tan tốt trong dung môi phân cực.
Nhận đinh "Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt." sai vì Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
Câu 14: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 15: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 16: Nhận biết
Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng
- A. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
- B. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
- C. nhường electron để tạo thành ion dương.
- D. nhận electron để tạo thành ion âm.
Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
- A. CH₃OH.
- B. CF₄.
- C. SiH₄.
- D. CO₂.
CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường do giữa các phân tử CH₃OH có thể hình thành liên kết hydrogen.
Câu 18: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 19: Thông hiểu
Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?
- A. H–F.
- B. H–Cl.
- C. H–Br.
- D. H–I.
Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết đó càng bền.
So sánh độ bền liên kết:
565 KJ mol^-1 > 431 KJ > 364 KJ mol^-1> 297 KJ mol^-1
H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
- A.
  C₂H₆
- B.
  H₂O.
- C.
  CO₂
- D.
  H₂S.
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử H₂O.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Tên ion	Công thức ion
Calcium	Ca²⁺
Nitrate	NO₃^-
Phosphate	PO₄^3-

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!