Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.
Câu 2: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 3: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng
- A. khí.
- B. tinh thể rắn.
- C. lỏng.
- D. rắn hoặc khí.
Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn.
Câu 4: Nhận biết
Theo nguyên tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như?
- A.
  kim loại kiềm gần kề.
- B.
  kim loại kiềm thổ gần kề.
- C.
  nguyên tử halogen gần kề.
- D.
  nguyên tử khí hiếm gần kề.
Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 5: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 6: Thông hiểu
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
- A. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
- B. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
- C. Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
- D. Được hình thành bởi các cặp electron chung.
Nhận định không chính xác về liên kết ion là: Được hình thành bởi các cặp electron chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Câu 7: Thông hiểu
Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

(1) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.

(2) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.

(3) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo lớp vỏ electron được octet.

(4) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng cao hơn.

(5) Các nguyên tử nguyên tố phi kim chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Tính số phát biểu không đúng.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu không đúng là: (4) và (5)

Phát biểu (4): các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.

Phát biểu (5): các nguyên tử nguyên tố phi kim có thể liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại hoặc nguyên tử nguyên tố phi kim.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị có cực?
- A. Cl₂.
- B. NH₃.
- C. NaCl.
- D. O₂.
Cl₂ và O₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực

NaCl phân tử có liên kết ion giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Liên kết của NH₃ tạo bởi 2 phi kim khác nhau là N và H ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δχ_(N−H) = |3,04−2,2| = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. Cl₂.
- B. Br₂.
- C. F₂.
- D. I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử X có 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 9 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + le → X^-
Do đó ion X có 9 + 1 = 10 (electron).
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 8 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 6 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +8
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 12: Thông hiểu
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
- A.
  C₂H₆
- B.
  H₂O.
- C.
  CO₂
- D.
  H₂S.
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử H₂O.
Câu 13: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của các
- A. orbital s với nhau.
- B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau.
- C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau.
- D. 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Câu 14: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 15: Thông hiểu
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết:
- A.
  Năng lượng liên kết hóa học.
- B.
  Năng lượng ion hóa.
- C.
  Độ âm điện.
- D.
  Bán kính nguyên tử.
Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và phân tử càng khó bị phân hủy.
Câu 16: Thông hiểu
Phân tử BaO được hình thành do
- A. sự kết hợp giữa ion Ba⁺ và ion O^2–.
- B. sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
- C. sự kết hợp giữa ion Ba^– và ion O⁺.
- D. sự kết hợp giữa ion Ba^2– và ion O²⁺.
Phân tử BaO được hình thành do sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
Câu 17: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 18: Vận dụng
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂ lần lượt là:
- A. 1, 2, 3, 4.
- B. 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 2, 2, 2.
- D. 1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H (Z = 1): 1s²
⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.
Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³
⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.
Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.
Câu 19: Vận dụng
Cho 3 ion: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₉F^– . Nhận định nào sau đây sai về 3 ion trên
- A.
  3 ion trên có số proton bằng nhau.
- B.
  3 ion trên có số electron bằng nhau.
- C.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
- D.
  3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺: 1s²2s²2p⁶ + 1e

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ + 2e

₉F: 1s²2s²2p⁵ + 1e → F^-: 1s²2s²2p⁶

3 ion có cùng cấu hình electron của khí hiếm [Ne]

3 ion có 8 electron lớp ngoài cùng

3 ion có 10 electron

Na⁺ có 11p, Mg²⁺ có 12p, F^- có 9p.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các chất sau: H₂O, H₂S, CH₄, NH₃. Biết độ âm điện của O, S, C, N lần lượt là 3,44; 2,58; 2,55; 3,04. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  H₂O.
- B.
  H₂S.
- C.
  CH₄.
- D.
  NH₃.
Vì H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn 2 chất còn lại

Nhưng phân tử nước phân cực hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Tên ion	Công thức ion
Calcium	Ca²⁺
Nitrate	NO₃^-
Phosphate	PO₄^3-

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!