Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
- B. Chất khí ở điều kiện thường.
- C. Có cấu trúc tinh thể.
- D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2-.
MgO là chất rắn ở điều kiện thường.
Câu 2: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 4: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là?
- A.
  Ca + 2e → Ca^2-.
- B.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
- C.
  Ca + 6e → Ca^6-.
- D.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
Ca (Z=20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 5: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Na₂O.
- B.
  KCl.
- C. NaCl.
- D.
  HCl.
Các hợp chất NaCl, Na₂O, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 6: Thông hiểu
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:
- A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
- C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.
- D. Trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong
- A.
  các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- B.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình.
- C.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình.
- D.
  các đơn chất.
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 8: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion trong phân tử?
- A.
  H₂S.
- B.
  Al₂O₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  NaCl.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

H₂S chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Al₂O₃ và NaCl chỉ có liên kết ion.

NaOH gồm liên kết ion giữa Na⁺ và OH⁻, liên kết cộng hóa trị giữa O và H.
Câu 9: Nhận biết
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 2 electron.
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm
Câu 10: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 11: Vận dụng
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p:
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p
Câu 12: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 13: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một electron chung.
- B.
  sự cho – nhận electron.
- C.
  một cặp electron góp chung.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Câu 14: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 16: Nhận biết
Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. NH₃.
Trong phân tử O₂, độ âm điện của hai nguyên tử O bằng nhau nên có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Carbon.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 4 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 18: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaF.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ $ightarrow$ 2NaF
Câu 19: Vận dụng
Những đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về hợp chất tạo thành giữa Na⁺ và O^2-?
(1) Là hợp chất ion.
(2) Có công thức hoá học là NaO.
(3) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể khí.
(4) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn.
(5) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(6) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
(7) Lực tương tác giữa Na⁺ và O^2- là lực tĩnh điện.
- A. 1; 4; 5; 7.
- B. 1; 2; 5; 7.
- C. 2; 4; 6.
- D. 3; 4; 5; 6.
Đáp án đúng là: (1), (4), (5), (7)
(2) sai vì công thức hóa học là Na₂O.
(3) sai vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.
(6) sai vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10 electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Na có Z = 11 $\Rightarrow$ số e = 11 $\Rightarrow$ ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 $\Rightarrow$ số e = 12 $\Rightarrow$ ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 $\Rightarrow$ số e = 13 $\Rightarrow$ ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 $\Rightarrow$ số e = 20 $\Rightarrow$ ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 $\Rightarrow$ số e = 16 $\Rightarrow$ ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 $\Rightarrow$ số e = 17 $\Rightarrow$ ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 $\Rightarrow$ số e = 8 $\Rightarrow$ ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10 electron.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!