Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X (Z = 19) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là
- A. XY: liên kết ion.
- B. X₂Y₃: liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y: liên lết ion.
- D. XY₂: liên kết ion.
X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tử X là kim loại mạnh, có xu hướng nhường đi 1 electron lớp ngoài cùng tạo thành cation X⁺.

Nguyên tử Y là phi kim điển hình, có xu hướng nhận thêm 1 electron và lớp ngoài cùng tạo thành anion Y^-.

Ion X⁺và Y^- trái dấu hút nhau tạo thành phân tử XY. Liên kết được tạo thành là liên kết ion.

X⁺+ Y^-→ XY
Câu 2: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 3: Thông hiểu
Ion hydrogen có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Hydrogen (Z=1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s².
Câu 4: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Dựa vào tính chất của hợp chất cộng hóa trị:

(a) sai. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn hơn các hợp chất ion.

(b) đúng.

(c) sai. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

(d) đúng.
Câu 5: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 6: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Sodium và chloride.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion
Câu 7: Nhận biết
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Al (Z= 13) phải?
- A.
  Nhường đi 2 electron.
- B.
  Nhận thêm 1 electron.
- C.
  Nhận thêm 4 electron.
- D.
  Nhường đi 3 electron.
Cấu hình e của Al (Z= 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Nguyên tử Al cần 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne: 1s²2s²2p⁶.
Câu 8: Vận dụng
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.
Câu 9: Thông hiểu
So sánh nào dưới đây là đúng?
- A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.
- B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
- C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.
- D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺.
Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen
- A.
  H₂O.
- B.
  CH₄.
- C.
  CH₃OH.
- D.
  NH₃.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Vậy CH₄ không thể tạo được liên kết hydrogen.
Câu 12: Thông hiểu
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là
- A. O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HF, H₂S.
- C. HCl, O₂, H₂S.
- D. HF, Cl₂, H₂O.
Liên kết cộng hóa trị có: 0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7.
$\Rightarrow$ Các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HF, H₂S.
Câu 13: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 14: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 16: Vận dụng
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Nhiệt tỏa ra khi phá vỡ 1 mol H₂ thành các nguyên tử H (ở thể khí) là 432 kJ.
- B. Năng lượng giải phóng ra khi H₂ phản ứng với các chất khác là 432 kJ.
- C. Để phá vỡ 1 gamliên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
- D. Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết: Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.
Câu 18: Thông hiểu
Trong dãy halogen, đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; nhiệt độ sôi giảm dần.
- D. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần; nhiệt độ sôi tăng dần.
Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Câu 19: Nhận biết
Trong phân tử CO₂, có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s²2s²2p², nguyên tử oxygen (O) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴.

→ Số cặp electron dùng chung trong phân tử CO₂ là 4
Câu 20: Nhận biết
Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học?
- A. Chia tách electron.
- B. Cho nhận electron.
- C. Góp chung electron.
- D. Dùng chung electron tự do.
Khuynh hướng không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học là chia tách electron.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!