Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

 Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành do AO s (của H) xen phủ với AO p (của N). 

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R  → R⁺ + 1e.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).

⇒ R là K, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: K₂O.

Cấu hình electron nguyên tử của Flourine  (F): 1s²2s²2p⁵ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

→ Xu hướng cơ bản của nguyên tử Flourine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Neon.

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Nguyên tử Y có 15 proton = Z_Y = số proton = 15

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃

⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.

NH₄⁺ + NO₃⁻ → NH₄NO₃

⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.

Na⁺ + OH⁻ → NaOH

⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.

Potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

Trong tinh thể phân tử, các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.

Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.

NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.

Ta có công thức cấu tạo của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.

Ta có:

Cl₂: Liên kết giữa Cl với Cl là liên kết cộng hóa trị không cực.

HCl: liên kết giữa H với Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.

NaCl: liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion.

Độ phân cực của các liên kết trong phân tử: Cl₂ < HCl < NaCl

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺

A có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺ 

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng  ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion

Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z= 11) có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s¹→ có 1 electron lớp ngoài cùng.

C1 (Z= 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z= 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ = có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ = có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.