Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho độ âm điện các chất: Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất có liên kết ion là
- A. H₂S, NH₃.
- B. BeCl₂, BeS.
- C. MgO, Al₂O₃.
- D. MgCl₂, AlCl₃.
Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ $\chi$ ≥ 1,7
- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ $\chi$ = 2,58 – 2,2 = 0,38
- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7
- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7
- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7
Câu 2: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.
Câu 3: Thông hiểu
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 4: Nhận biết
Liên kết hóa học là?
- A.
  sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
- B.
  sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
- C.
  sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
- D.
  sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn
Câu 5: Nhận biết
Liên kết sigma (σ) được hình thành do
- A. sự xen phủ trục của hai orbital.
- B. sự nhường electron.
- C. sự nhận electron.
- D. sự xen phủ bên của hai orbital.
Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.
Câu 6: Vận dụng
Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất hình thành giữa X và Y có thể là
- A. X₂Y với liên kết cộng hóa trị.
- B. XY₂ với liên kết ion.
- C. XY với liên kết ion.
- D. X₃Y₂ với liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

$\Rightarrow$ X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

$\Rightarrow$ Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 1- $\Rightarrow$ X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).
Câu 7: Thông hiểu
Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành mấy loại?
- A.
  2 loại: liên kết σ và liên kết π.
- B.
  2 loại: liên kết đơn và liên kết đôi.
- C.
  2 loại: liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  3 loại: liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba.
Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành 3 loại:
Liên kết đơn (1 cặp electron chung)
Liên kết đôi (2 cặp electron chung)
Liên kết ba (3 cặp electron chung).
Câu 8: Nhận biết
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A. Ca + 2e → Ca²⁺.
- B. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- C. S + 2e → 2S^2–.
- D. Mg → Mg²⁺ + 2e.
Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2-

Sửa lại: S+ 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây ít phân cực nhất?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HBr.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực ít nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ nhỏ nhất

$\Rightarrow$ HI có liên kết phân cực ít nhất.
Câu 10: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 11: Nhận biết
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Al → Al³⁺ + 3e.
- C. S → S^2- + 2e.
- D. Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.
Câu 12: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.
Câu 13: Thông hiểu
Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a) 1s²

b) 1s²2s²2p⁶

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

d) 1s²2s²2p⁶3s²

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
- A.
  a, b, d.
- B.
  a, c, e.
- C.
  a, c, d.
- D.
  a, b, c.
Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a) 1s² He (Z=2)

b) 1s 2s 2p Ne (Z=10)

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶: Ar (Z =18)

d) 1s²2s²2p⁶3s²: Mg (Z = 12)

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: S (Z = 16)

Cấu hình của các nguyên tố khí hiếm là: He, Ne, Ar.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết Van der Waals tăng khi
- A.
  Khối lượng phân tử tăng và kích thước phân tử tăng.
- B.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử giảm.
- C.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử tăng.
- D.
  Khối lương phân tử tăng và kích thước phân tử giảm.
Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 15: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^1-.
- B.
  Na → Na⁺+ 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Na → Na⁺ + 1e.
Câu 16: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng hoặc ?
- A. Na và O.
- B. K và S.
- C. Ca và O.
- D. Ca và Cl.
+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾ ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn
Câu 17: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 18: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 19: Thông hiểu

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

(a) sai. Do nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn nguyên tử H nên cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 20: Vận dụng
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phân tử BCl₃ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) và BeH₂ (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!