Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B.
  Ở nhiệt độ thấp, hydrogen fluoride (HF) tồn tại ở thể rắn dưới dạng polimer (HF)_n nhờ liên kết hydrogen.
- C.
  HF có tính acid mạnh hơn nhiều so với HCl.
- D.
  Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia liên kết.
Tính acid của một chất càng mạnh nếu chất đó càng dễ phân li thành ion H^+.

Giữa các phân tử HF hay giữa phân tử HF và H₂O có liên kết hydrogen, các liên kết này sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn, khó tách ion H⁺ hơn so với HCl.

Vậy HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl.
Câu 3: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những lớp electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A.
  1s.
- B.
  2s
- C.
  2s, 2p.
- D.
  1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 4: Thông hiểu
Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.
- A. HF.
- B. HCI.
- C. HBr.
- D. HI.
H có độ âm điện là 2,2.
Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z_Y= số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố calcium có số hiệu nguyên tử là 20. Khi calcium tham gia phản ứng tạo hợp chất ion thì cấu hình electron của cation là
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰.
Cấu hình electron Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Có 2 electron hóa trị nên dễ nhường 2 electron hóa trị hơn.

→ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (mất đi 2 e để đạt cấu hình bền vững)
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất khí.
- C.
  Tinh thể rắn.
- D.
  Rắn, lỏng hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..
Câu 8: Vận dụng
Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: KCl; K₂CO₃; CaCl₂; CaCO₃.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất là
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. BaCl₂.
- D. FeCl₃.
Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ Δ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, K, Ba, Al đều liên kết với Cl ⇒ Δ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại K là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử KCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.
Câu 10: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết đôi được tạo nên từ hai liên kết σ.

(b) Liên kết ba được tạo nên từ 2 liên kết σ và 1 liên kết π.

(c) Liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(d) Liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai, liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(b) Sai, liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(c) Đúng.

(d) Đúng.
Câu 11: Nhận biết
Khí hiếm nào không có 8 electron lớp ngoài cùng?
- A. Krypton (Kr).
- B. Argon (Ar).
- C. Neon (Ne).
- D. Helium (He).
Helium (He) có cấu hình 1s2 $\Rightarrow$ Helium không có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 12: Thông hiểu
Khí nitrogen (N₂) rất bền, ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học nên trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Vì sao nitrogen lại có đặc tính này?
- A. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn.
- B. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- C. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- D. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

N₂(g) → 2N(g) E_b = 945 kJ/mol

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s²2p³

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron Công thức cấu tạo theo Lewis
Câu 13: Nhận biết
Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng
- A. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
- B. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
- C. nhường electron để tạo thành ion dương.
- D. nhận electron để tạo thành ion âm.
Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- C. liên kết hydrogen
- D. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
$\triangle\mathrm\chi$ = $\left|3,44-2,2ight|=1,24$
Ta có 0,1< 1,24 < 1,7
$\Rightarrow$ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 15: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.
Câu 16: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
- B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).
K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).

(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

Phát biểu không đúng là
- A. (d).
- B. (c).
- C. (b).
- D. (a).
(c) Sai vì:

- Độ âm điện O > S $\Rightarrow$ χ_O – χ_H > χ_S – χ_H $\Rightarrow$ H-O phân cực hơn H-S

- Độ âm điện Na > K $\Rightarrow$ χ_O – χ_Na< χ_O – χ_K $\Rightarrow$ Na-O kém phân cực hơn K-O