Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 2: Vận dụng
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Nguyên tố X là:
- A. S.
- B. C.
- C. O.
- D. P.
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2-

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+3{\mathrm Z}_{\mathrm A}=40\\{\mathrm Z}_{\mathrm X}+4{\mathrm Z}_{\mathrm A}=48\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\\{\mathrm Z}_{\mathrm A}=8\end{array}ight.$

⇒ SO₃^2- và SO₄^2-

Vậy nguyên tố X là S
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion?
- A. Than chì.
- B. Kim cương.
- C. Nước đá.
- D. Muối ăn.
Muối ăn ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion.
Câu 4: Nhận biết
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A. Ca + 2e → Ca²⁺.
- B. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- C. S + 2e → 2S^2–.
- D. Mg → Mg²⁺ + 2e.
Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2-

Sửa lại: S+ 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 5: Thông hiểu

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Biểu diễn sự tạo thành ion và liên kết ion trong phân tử MgO, CaCl₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

- MgO:

Mg → Mg²⁺ + 2e

O²⁺ + 2e → O

- CaCl₂:

Ca → Ca²⁺ + 2e

Cl + 1e → Cl^–

Ca²⁺ + 2Cl^– → CaCl₂
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 7: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là
- A. S + 2e ⟶ S²⁻.
- B. S ⟶ S²⁻ + 2e.
- C. S ⟶ S²⁺ + 2e.
- D. S ⟶ S⁶⁺ + 6e.
S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

S + 2e ⟶ S²⁻.
Câu 8: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 9: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A.
  Z = 11.
- B.
  Z = 10.
- C.
  Z = 9.
- D.
  Z = 12.
Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 12, 9, 11, 10

Nguyên tử nào có 2 electron ở lớp ngoài cùng

→ Có xu hướng nhường 2 electron

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 10: 1s²2s²2p⁶

Ta thấy nguyên tử có Z = 12 thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng

→ Có xu hướng nhường 2 electron.
Câu 10: Nhận biết
Đặc điểm về liên kết trong phân tử nitrogen là:
- A. Có 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
- B. Có 1 liên kết ba.
- C. Có 1 liên kết σ và 2 liên kết π.
- D. Có 2 liên kết σ và 1 liên kết π.
N: 1s²2s²2p³

- Mỗi nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ còn thiếu 3e để đạt cấu hình bền theo quy tắc bát tử

$\Rightarrow$ mỗi nguyên tử N góp chung 3e

$\Rightarrow$ Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡)

$\Rightarrow$ hình thành liên kết 3

Liên kết ba bao gồm: 1 liên kết δ, 2 liên kết π.
Câu 11: Vận dụng
Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng
⇒ Nguyên tử H cần thêm 1 electron và N cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
⇒ Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử N liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử N góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung.
Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.
Câu 12: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những lớp electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A.
  1s.
- B.
  2s
- C.
  2s, 2p.
- D.
  1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 13: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 14: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 15: Vận dụng
Cho nguyên tử nguyên tố A có 1 electron, nguyên tử nguyên tố B có 6 electron lớp ngoài cùng. Xác định công thức phân tử giữa A và B, loại liên kết được hình thành?
- A. A₂B, liên kết ion.
- B. A₂B, liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. AB₂, liên kết ion.
- D. AB₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.
Acó1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion
Câu 16: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.
Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Câu 17: Nhận biết
Các electron hóa trị là
- A. các electron thuộc lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- B. các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- C. các electron thuộc phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. tất cả các electron trong các lớp trong cấu hình của nguyên tử.
Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
Câu 18: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 19: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử oxygen gồm:
- A.
  1 liên kết σ, 1 liên kết π.
- B.
  2 liên kết π, 1 liên kết σ.
- C.
  2 liên kết σ.
- D.
  2 liên kết π.
Trong phân tử oxygen (O₂) hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng 1 liên kết đôi (O=O).

1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ, 1 liên kết π.
Câu 20: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HBr, O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HCl, H₂S.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HCl, Cl₂, H₂O.
Dãy gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HCl, H₂S.
Trong các phân tử O₂, O₃, Cl₂chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!