Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phân tử Cl₂ được hình thành từ sự xen phủ nào?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong phân tử Cl₂: nguyên tử Cl chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ trục giữa hai orbitan p.
Câu 2: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 3: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.
Câu 4: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF:
- A.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- B.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
- C.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- D.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Ta có:
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron.
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF: nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.
Câu 5: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết
hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium (Z = 13).
- B. Nitrogen (Z = 7).
- C. Phosphorus (Z = 15).
- D. Oxygen (Z = 8).
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
$\Rightarrow$ Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học của P.
Câu 6: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
- B. Chất khí ở điều kiện thường.
- C. Có cấu trúc tinh thể.
- D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2-.
MgO là chất rắn ở điều kiện thường.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 8: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- B. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
- C. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 9: Nhận biết
Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc
tương tác nào sau đây?
(1) Liên kết công hóa trị.
(2) Liên kết ion.
(3) Liên kết hdrogen.
(4) Tương tác van der Waals.
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (2) và (3).
- D. (3) và (4).
Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 11: Nhận biết
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC). Liên kết trong phân tử sodium chloride là
- A.
  liên kết cộng hoá trị.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cho nhận.
Liên kết trong phân tử sodium chloride là liên kết ion
Câu 12: Vận dụng
Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đa nguyên tử?
- A.
  K₂CO₃.
- B.
  CuSO₄.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  KCl.
Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:
NH₄⁺ + NO₃^-→ NH₄NO₃
Loại hợp chất K₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
2K⁺+ CO₃^2- → K₂CO₃
Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄
Loại hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:
K⁺ + Cl^- → KCl.
Câu 13: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về các liên kết được tạo thành bởi sự xen phủ các orbital nguyên tử
- A.
  Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π.
- B.
  Liên kết đơn là liên kết σ.
- C.
  Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π.
- D.
  Liên kết ba gồm một liên kết π và hai liên kết σ.
Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π
Câu 15: Nhận biết
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành
- A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.
- B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
- C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.
- D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu trong phân tử (hay tinh thể) tạo ra liên kết ion.
Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.
Câu 16: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 17: Vận dụng
Cho các nhận định sau:

(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.

(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

(4) Liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).

(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Vậy có 4 phát biểu đúng.
Câu 18: Nhận biết
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết:
- A.
  Cộng hóa trị.
- B.
  Kim loại.
- C.
  Ion.
- D.
  Hydrogen.
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết cộng hóa trị.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử X có 8 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 8 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + 2e → X^2-
Do đó ion X có 8 + 2 = 10 (electron)
Câu 20: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!