Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử BaO là:
- A.
  Ba → Ba²⁺ + 2e; O + 2e → O²⁻; Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
- B.
  Ba → Ba⁺ + 1e; O + 1e → O⁻; Ba⁺ + O⁻ → BaO.
- C.
  O → O²⁺ + 2e; Ba + 2e → Ba²⁻; O²⁺ + Ba²⁻ → BaO.
- D.
  O → O⁺ + 1e; Ba + 1e → Ba⁻; O⁺ + Ba⁻ → BaO.
Ba (Z = 56): [Xe]6s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ba → Ba²⁺ + 2e

O + 2e → O²⁻

Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử C và H trong các hydrocarbon nào dưới đây không thỏa mãn quy tắc octet? Biết rằng mỗi gạch (−) trong công thức biểu diễn 2 electron hóa trị chung.
- A. H – C ≡ C – H.
- B. H₂C = CH₂.
- C. H₃C – CH₃.
- D. CH₃.
- Xét H – C ≡ C – H
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H – C ≡ C – H thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét H₂C = CH₂
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (2 gạch giữa C với C và 2 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H₂C = CH₂ thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét H₃C – CH₃
Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (1 gạch giữa C với C và 3 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức H₃C – CH₃ thỏa mãn quy tắc octet.
- Xét CH₃
Mỗi nguyên tử C có 3 gạch (−) xung quanh (3 gạch với H) ⇒ có 3 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ không đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.
⇒ Công thức CH₃ không thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 3: Thông hiểu
Trong dãy halogen, đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; nhiệt độ sôi giảm dần.
- D. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần; nhiệt độ sôi tăng dần.
Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Câu 4: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaBr.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:
M → M⁺ + 1e
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)
$\Rightarrow$ M là kim loại K.
Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)
$\Rightarrow$ X là phi kim Cl.
Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl.
Câu 5: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học, các kim loại thường có xu hướng:
- A. Nhường electron để trở thành anion.
- B. Nhường electron để trở thành cation.
- C. Nhận electron để trở thành anion.
- D. Nhận electron để trở thành cation.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng
⇒ Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm thì nhường electron sẽ dễ hơn
⇒ Trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation.
Câu 6: Thông hiểu
Đâu là dãy các chất đều có liên kết ion?
- A. KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂.
- B. CH₄, CO₂, NO, SO₃.
- C. HCl, HNO₃, MgO, CaO.
- D. H₂O, Cl₂O₇, NaBr, H₂SO₄.
Liên kết ion thường được tạo thành từ phi kim điển hình và kim loại điển hình.
$\Rightarrow$ Dãy chất KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂ đều gồm các hợp chất ion.
Câu 7: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 8: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử K (Z = 19) theo quy tắc octet là?
- A.
  K + 1e → K^-.
- B.
  K → K⁺ + 1e.
- C.
  K + 2e → K^2-.
- D.
  K + 1e → K⁺.
K (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
K → K⁺ + 1e
Câu 9: Thông hiểu
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu. Đó là do
- A.
  khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác
- B.
  năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
- C.
  trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D.
  trong phân tử HF có tương tác van der Waals.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.
Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…
Câu 10: Vận dụng
So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- A.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
- B.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ < Cl₂.
- C.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ > Br₂ > Cl₂.
- D.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ < Br₂.
Theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực Van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.
Câu 11: Vận dụng
X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 19, 16. Các cặp nguyên tố có thể tạo thành liên kết ion và cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A. (X, Y); (X, Z) và (Y, Z).
- B. (X, Z); (Y, Z) và (X, Y).
- C. (X, Y); (Y, Z) và (X, Z).
- D. (X, Y), (Y, X) và (X, Z).
Cấu hình electron nguyên tử X là: [He]2s²2p⁴ $\Rightarrow$ X là phi kim, thuộc nhóm VIA

Cấu hình electron nguyên tử Y là: [Ar]4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại, thuộc nhóm IA.

Cấu hình electron nguyên tử Z là: [Ne]3s²3p⁴ $\Rightarrow$ Z là phi kim, thuộc nhóm VIA.

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành giữa X và Y; Y và Z là liên kết ion.

Liên kết hình thành giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 12: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một electron chung.
- B.
  sự cho – nhận electron.
- C.
  một cặp electron góp chung.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Câu 13: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 14: Thông hiểu
Hợp chất tạo bởi chlorine và những nguyên tố nào dưới đây chứa liên kết ion trong phân tử?
- A. Ca, Ba, Si.
- B. Cs, Ba, K.
- C. Mg, P, S.
- D. Be, Mg, C.
Hợp chất chứa liên kết ion trong phân tử thường được tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

$\Rightarrow$ Hợp chất tạo bởi chlorine và các kim loại Cs, Ba, K có chứa liên kết ion trong phân tử
Câu 15: Nhận biết
Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?
- A. Khó nóng chảy.
- B. Không dẫn điện ở trạng thái rắn.
- C. Không tan trong nước.
- D. Khó bay hơi ở nhiệt độ thường.
Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.
Câu 16: Nhận biết
Năng lượng liên kết càng lớn thì
- A. liên kết càng kém bền.
- B. liên kết càng bền.
- C. liên kết càng dễ đứt.
- D. liên kết càng dễ phân tách.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
Câu 17: Nhận biết
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 2 electron.
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm
Câu 18: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CO₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 19: Nhận biết
Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các phát biểu sau: Trong dãy halogen, tương tác van der Waals (1) ... theo sự (2) ... của số electron (và proton) trong phân tử, làm (3) ... nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
- A. (1) tăng, (2) tăng, (3) tăng.
- B. (1) giảm, (2) tăng, (3) giảm.
- C. (1) tăng, (2) giảm, (3) tăng.
- D. (1) giảm, (2) tăng, (3) tăng.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 20: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!