Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phân tử H₂ được hình thành từ
- A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
- B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
- C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
- D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, hai nguyên tử này liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung trong phân tử H₂. Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi phân tử có 2 electron đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
Câu 2: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium.
- B. Nitrogen.
- C. Phosphorus.
- D. Magnesium.
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 12 electron và nhường đi 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
Vậy nguyên tử này là Magnesium.
Câu 3: Thông hiểu
Trong dãy halogen, đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; nhiệt độ sôi giảm dần.
- D. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần; nhiệt độ sôi tăng dần.
Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Câu 4: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 5: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa liên kết đôi?
- A. N₂.
- B. Cl₂.
- C. C₂H₄.
- D. NH₃.
Cấu tạo phân tử:
N₂: N≡N
Cl₂: Cl–Cl
C₂H₄:
NH₃:
Câu 6: Thông hiểu
Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?
- A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
Câu 7: Vận dụng
Cho bảng sau một số thông tin về các nguyên tố sodium và sulfur:

Nguyên tố

Sodium (Na)

Sulfur

Số hiệu nguyên tử

11

16

Sodium sulfide là một hợp chất ion. Phản ứng tạo thành sodium sulfide nào sau đây đúng
- A.
  Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS.
- B.
  2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  3Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₃S.
- D.
  Na + 2S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS₂
Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹ [Ne]

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S
Câu 8: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là
- A. Nitrogen.
- B. Phosphorus.
- C. Aluminium.
- D. Boron.
Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.
Câu 10: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: F (3,98); Cl (3,16); Br (2,96); I (2,68) và H (2,20). Phân tử giữa halogen nào với hydrogen có độ phân cực nhất?
- A. HF.
- B. HCl
- C. HBr.
- D. HI.
Hiệu độ âm của
H với F: 3,98 – 2,20 = 1,78
H với Cl: 3,16 – 2,20 = 0,96
H với Br: 2,96 – 2,20 = 0,76
H với I: 2,68 – 2,20 = 0,48
Hiệu độ âm điện của H và F lớn nhất nên độ phân cực của H và F lớn nhất.
Câu 11: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây sai?
- A. Lực tương tác giữa các phân tử trong tinh thể phân tử rất yếu.
- B. Cấu tạo tinh thể phân tử thường mềm.
- C. Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.
- D. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.
Trong tinh thể phân tử, các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.
Câu 12: Vận dụng
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Oxygen (Z = 8) phải nhận thêm
- A.
  3 electron.
- B.
  6 electron.
- C.
  2 electron.
- D.
  4 electron.
Oxygen (Z= 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴
⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, nguyên tử Oxygen phải nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 13: Thông hiểu

Phân loại các hợp chất sau

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị phân cực

O2 Cl2 H2S K2O NaCl BaCl2 HCl H2O CO2

Đáp án đúng là:

Liên kết cộng hóa trị không phân cực
O2 Cl2 H2S

Liên kết ion
K2O NaCl BaCl2

Liên kết cộng hóa trị phân cực
HCl H2O CO2

Ta có:
0 ≤ |△| < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không phân cực
0,4 ≤ |△| < 1,7: Liên kết cộng hóa trị phân cực
|△| ≥ 1,7: Liên kết ion
Xét các hợp chất ta có:
Δ(H₂O) = |2,2 – 3,44| = 1,24
Δ(HCl) = |2,20 – 3,16| = 0,96
Δ(CO₂) = |2,55 – 3,44| = 0,89
Δ(K₂O) = |0,82 – 3,44| = 2,62 > 1,7
Δ(NaCl) = |0,93 – 3,16| = 2,23 > 1,7
Δ(BaCl₂) = |0,89 – 3,16| = 2,27 > 1,7
Δ(H₂S) = |2,20 – 2,58| = 0,38
Δ(O₂) = |3,44 – 3,44| = 0
Δ(Cl₂) = |3,16 – 3,16| = 0
Câu 14: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là
- A. S + 2e ⟶ S²⁻.
- B. S ⟶ S²⁻ + 2e.
- C. S ⟶ S²⁺ + 2e.
- D. S ⟶ S⁶⁺ + 6e.
S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

S + 2e ⟶ S²⁻.
Câu 15: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.
Câu 16: Thông hiểu
Phân tử Cl₂ được hình thành từ sự xen phủ nào?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong phân tử Cl₂: nguyên tử Cl chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ trục giữa hai orbitan p.
Câu 17: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 19: Nhận biết
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các
- A. hình lập phương.
- B. hình tứ diện đều.
- C. hình chóp tam giác.
- D. hình lăng trụ lục giác đều.
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương.
Câu 20: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết kim loại.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.