Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?
- A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S.
- B. CH₄, H₂O, C₂H₄, C₃H₆.
- C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂.
- D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂.
Các chất trong phân tử có liên kết đôi, liên kết ba thì đều có liên kết π trong phân tử.
$\Rightarrow$ C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂ có liên kết pi trong phân tử.
Câu 2: Thông hiểu
Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?
- A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
Câu 3: Nhận biết
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 thì đó là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị không cực.
- C. cộng hoá trị có cực.
- D. kim loại.
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện $\triangle\mathrm\chi$ , ta có:
0 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực
0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
$\triangle\mathrm\chi$ $\geq$ 1,7: Liên kết ion
Câu 4: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây được hình thành từ sự xen phủ trục p – p?
- A. HCl.
- B. H₂.
- C. Cl₂.
- D. NH₃.
Liên kết trong phân tử Cl ₂ được hình thành nhờ sự xen phủ bên p – p.
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.
- B.
  Khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ.
- C.
  Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.
- D.
  Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.
Nhận định: “Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết” không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 7: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng.

Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 8: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Magnesium.
- B. Oxygen.
- C. Lithium.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² có 2 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

- Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 10: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 11: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 12: Thông hiểu
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃.
- B.
  Fe(SO₄)₃.
- C.
  Fe₂SO₄.
- D.
  FeSO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Fe_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2)y = 0

⇒ 3x = 2y ⇒ x:y =2:3

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Fe₂(SO₄)₃
Câu 13: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 14: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào:
- A.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
- B.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- C.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- D.
  Sắp xếp theo hình vuông.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Câu 15: Vận dụng
Cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A.
  Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B.
  Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- C.
  Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation M²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺:
M → M²⁺ + 2e.
→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).
→ M nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 16: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A.
  (Z=13).
- B.
  (Z=9).
- C.
  (Z=10).
- D.
  (Z=12).
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử có xu hướng nhường đi 3 electron

Z = 10: 1s²2s²2p⁶ (cấu hình đã bền vững)

Z = 9: 1s²2s²2p⁵ ⇒ Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử có xu hướng nhận vào 1 electron

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử có xu hướng nhận vào 2 electron
Câu 17: Vận dụng
Trong các phân tử hợp chất ion sau đây: CaCl₂, MgO, CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, Na₂S, MgCl₂, K₂S, KCl có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Để tạo thành cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ thì:
- Kim loại chu kì 4 cho 1, 2, 3 electron để trở về cấu hình bền
- Phi kim chu kì 3 nhận thêm electron để tạo thành cấu hình bền
$\Rightarrow$ Các hợp chất tạo bởi kim loại chu kì 4 và phi kim chu kì 3 là: CaCl₂, K₂S, KCl
Câu 18: Nhận biết
Các chất có chứa liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở trạng thái nào:
- A.
  Rắn.
- B.
  Lỏng.
- C.
  Khí.
- D.
  A, B và C đều đúng.
Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.
Câu 19: Thông hiểu

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sodium chloride là hợp chất ion nên chỉ tan trong dung môi phân cực là nước, không tan trong dung môi không phân cực là dầu hỏa.
Câu 20: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!