Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?
- A. H₂S, Na₂O.
- B. CH₄, CO₂.
- C. CaO, NaCl.
- D. SO₂, KCl.
Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

$\Rightarrow$ CaO, NaCl là các hợp chất ion.
Câu 2: Nhận biết
Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:
- A. Ion là phần tử mang điện.
- B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
- C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
- D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 4: Vận dụng

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(c) sai. Na₂O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực.
Câu 5: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen (Z = 7) và oxygen (Z = 8).
- B. Carbon (Z = 6) và hydrogen (Z = 1).
- C. Sulfur (Z = 16) và oxygen (Z = 8)
- D. Calcium (Z = 20) và oxygen (Z = 8).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.
Câu 6: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 11.
- C. Z = 8.
- D. Z = 9.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 1 electron.
Câu 7: Nhận biết
Xen phủ nào sau đây tạo thành liên kết pi (π)?
- A. Xen phủ trục s-s.
- B. Xen phủ trục s-p.
- C. Xen phủ bên p-p.
- D. Xen phủ trục p-p.
Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO p được gọi là liên kết pi (π).
Câu 8: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A. X₃Y.
- B. XY₃.
- C. X₅Y.
- D. XY₅.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹: có 1 electron độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 electron độc thân

$\Rightarrow$ Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y
Câu 11: Thông hiểu
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào
- A. He.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s²
Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Li ⟶ Li⁺ + 1e
1s²2s¹1s²
Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.
Câu 12: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 13: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Na₂O.
- B.
  KCl.
- C. NaCl.
- D.
  HCl.
Các hợp chất NaCl, Na₂O, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 14: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. CH₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 15: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 16: Thông hiểu
X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là
- A. X₂Y, liên kết ion.
- B. XY, liên kết ion.
- C. XY₂, liên kết cộng hóa trị.
- D. X₂Y₂, liên kết cộng hóa trị.
X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+.
Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-.
$\Rightarrow$ Công thức hợp chất là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là?
- A.
  Sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác.
- B.
  Sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau.
- C.
  Sự kết hợp của các electron có trong phân tử.
- D.
  Sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.
Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.
Câu 18: Nhận biết
Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là
- A. N₂ và HCl.
- B. HCl và MgO.
- C. N₂ và NaCl.
- D. NaCl và MgO.
Các phân tử có liên kết ion là NaCl, MgO.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là N₂.

Vậy các phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và N₂
Câu 19: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 20: Vận dụng
Cho các phân tử: HCl, HBr, HI, HF. Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất là
- A. HBr.
- B. HCl.
- C. HI.
- D. HF.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78
HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96
HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76
HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46
Chất có liên kết phân cực mạnh nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ lớn nhất
$\Rightarrow$ HF có liên kết phân cực lớn nhất.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!