Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. 1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của Carbon (C): 1s²2s²2p².
Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 2: Thông hiểu
Phân tử BaO được hình thành do
- A. sự kết hợp giữa ion Ba⁺ và ion O^2–.
- B. sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
- C. sự kết hợp giữa ion Ba^– và ion O⁺.
- D. sự kết hợp giữa ion Ba^2– và ion O²⁺.
Phân tử BaO được hình thành do sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
Câu 3: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
- D. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng
Câu 4: Vận dụng
Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là
- A. XY.
- B. XY₂.
- C. X₂Y.
- D. XY₃.
X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ ⇒ dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

⇒ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

⇒ Công thức phân tử: XY₂
Câu 5: Nhận biết
Công thức Lewis của H₂O là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của H₂O là .
Câu 6: Vận dụng
Cho các phát biểu sai

(a) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron dùng chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z_Y= số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện ở trạng thái rắn.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(2) Khá mềm.

(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
(1) đúng.

(2) đúng.

(3) sai. Hợp chất ion thường cứng.

(4) sai vì các hợp chất ion dễ tan trong nước và các dung môi phân cực.
Câu 9: Thông hiểu
Cation X²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation X²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhường 2 electron để tạo thành ion X²⁺:

X → X²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ X nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 10: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử Oxygen và nguyên tử Magnesium có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
- A. Nhận 2 electron, nhường 2 electron.
- B. Nhận 6 electron, nhường 6 electron.
- C. Nhường 2 electron, nhận 2 electron.
- D. Nhường 6 electron, nhận 6 electron.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴
⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 12: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 13: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 14: Thông hiểu
Trong dãy halogen, đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; nhiệt độ sôi giảm dần.
- D. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần; nhiệt độ sôi tăng dần.
Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Câu 15: Thông hiểu
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A.
  O₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 16: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào dưới đây được hình thành do sự xen phủ giữa các obital cùng loại (ví dụ cùng là obital s, hoặc cùng là obital p)?
- A.
  Cl₂
- B.
  H₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  Br₂.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành do AO s (của H) xen phủ với AO p (của N).
Câu 17: Nhận biết
Quá trình tạo thành ion Ca²⁺ nào sau đây đúng?
- A.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
- B.
  Ca → Ca⁺ + 1e.
- C.
  2Ca + 1e → Ca²⁺.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
Calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A. X₃Y.
- B. XY₃.
- C. X₅Y.
- D. XY₅.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹: có 1 electron độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 electron độc thân

$\Rightarrow$ Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y
Câu 19: Nhận biết
Cho các chất sau (1) H₂S, (2) SO₂, (3) NaCl, (4) CaO, (5) NH₃, (6) HBr, (7) CO₂, (8) K₂S. Dãy nào sau đây gồm các chất có liên kết cộng hoá trị
- A.
  (1), (2), (3), (4), (7).
- B.
  (1), (2), (5), (6), (7).
- C.
  (1), (3), (5), (6), (7) .
- D.
  (1), (2), (5), (7), (8).
Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion
Câu 20: Thông hiểu
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho
- A. liên kết cộng hóa trị có cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết cho – nhận.
- D. liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

$\Rightarrow$ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen.