Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Potassium (Z = 19).
- B.
  Flourine (Z = 9).
- C.
  Magnesium (Z = 12).
- D.
  Boron (Z = 5).
Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹
Boron có 3 electron lớp ngoài cùng, là phi kim (trường hợp đặc biệt) nên không nhường electron.
Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²
Magnesium có 2 electron lớp ngoài cùng nên xu hướng nhường đi 2 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵
Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 3: Nhận biết
Phân tử H₂ được hình thành từ
- A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
- B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
- C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
- D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, hai nguyên tử này liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung trong phân tử H₂. Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi phân tử có 2 electron đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
Câu 4: Nhận biết
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A. CO₂.
- B. BaCl₂.
- C. O₂.
- D. HCl.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình $\Rightarrow$ Hợp chất chứa liên kết ion là BaCl₂.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử nào dưới đây có chứa ion đa nguyên tử?
- A. CaCl₂.
- B. NH₄Cl.
- C. AlCl₃.
- D. HCl.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ion đa nguyên tử là NH₄⁺
Câu 7: Vận dụng
Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và P³⁻. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.
⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là: [Ar]
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
⇒ Cấu hình electron của F⁻ là: [Ne]
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
⇒ Cấu hình electron của Al³⁺ là: [Ne]
P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.
⇒ Cấu hình electron của P³⁻ là: [Ar]
Vậy có 2 ion có cấu hình electron của khí hiếm neon.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A. H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B. NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- C. MgO, CO₂, N₂, CH₄.
- D. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
Vậy chỉ có dãy KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 9: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 10: Thông hiểu
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Potassium (Z=19) phải nhường đi:
- A.
  2 electron.
- B.
  1 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
→ Có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 11: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 12: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A. CaO.
- B. KCl.
- C. NaCl.
- D. HCl.
- Các hợp chất CaO_,NaCl, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ Là hợp chất ion.
- HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X (ns¹), Y (ns²), Z (ns²np⁵) đều thuộc chu kì nhỏ. Chọn phát biểu sai:
- A. Liên kết giữa X và Z: liên kết ion.
- B. X, Y đều có xu hướng nhận electron.
- C. Z có xu hướng nhận thêm 1 electron.
- D. X và Y là kim loại, Z là phi kim.
B là kim loại nhóm IIA, X là phi kim điển hình nhóm VIIA. Liên kết tạo thành là liên kết ion.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hóa học là?
- A.
  sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
- B.
  sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
- C.
  sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
- D.
  sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.
- B.
  Khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ.
- C.
  Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.
- D.
  Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.
Nhận định: “Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết” không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.
Câu 16: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 17: Nhận biết
Xen phủ nào sau đây tạo thành liên kết pi (π)?
- A. Xen phủ trục s-s.
- B. Xen phủ trục s-p.
- C. Xen phủ bên p-p.
- D. Xen phủ trục p-p.
Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO p được gọi là liên kết pi (π).

Câu 18: Vận dụng

Dựa vào độ âm điện, so sánh độ phân cực của các phân tử sau: Na₂O, NH₃, H₂S, H₂O. Cho biết độ âm điện: Na (0,93), H (2,2); N (3,04); O (3,44); S (2,58)

A.
NH₃ < H₂O < Na₂O < H₂S.
B.
H₂O < H₂S < NH₃ < Na₂O.
C.
Na₂O < NH₃ < H₂S < H₂O.
D.
H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Ta có:

Hợp chất	Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử
Na₂O	O và Na: 3,44 - 0,93 = 2,51
NH₃	N và H: 3,04 - 2,2 = 0,84
H₂S	S và H: 2,58 - 2,2 = 0,38
H₂O	O và H: 3,44 - 2,2 = 1,24

Giá trị hiệu độ âm điện tăng dần như sau: 0,38 < 0,84 < 1,24 < 2,51

Độ phân cực của các phân tử xếp theo thứ tự răng dần: H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Câu 19: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 20: Nhận biết
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
- A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
- B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
- C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.
- D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	Năng lượng liên kết (KJ/mol)
Cl-Cl	242
Br-Br	192
I-I	150

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!