Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 2: Nhận biết
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C. nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 3: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CO₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử Oxygen và nguyên tử Magnesium có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
- A. Nhận 2 electron, nhường 2 electron.
- B. Nhận 6 electron, nhường 6 electron.
- C. Nhường 2 electron, nhận 2 electron.
- D. Nhường 6 electron, nhận 6 electron.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴
⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 5: Nhận biết
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  KCl, K₂S, BaCl₂, NaF.
- B.
  NaCl, BaO, LiF, KBr.
- C.
  NH₃, KCl, Na₂O₂, CaBr₂.
- D.
  NaCl, Ba(OH)₂, CO₂, Li₂O.
Chỉ có dãy KCl, K₂S, BaCl₂, NaF tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Potassium (Z = 19).
- B.
  Flourine (Z = 9).
- C.
  Magnesium (Z = 12).
- D.
  Boron (Z = 5).
Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹
Boron có 3 electron lớp ngoài cùng, là phi kim (trường hợp đặc biệt) nên không nhường electron.
Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²
Magnesium có 2 electron lớp ngoài cùng nên xu hướng nhường đi 2 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵
Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
- A. kim loại.
- B. ion.
- C. cho – nhận.
- D. cộng hoá trị.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

→ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có xu hướng dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành ion: X → X⁺ + 1e.

Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y có xu hướng dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion: Y + 1e → Y^–.

Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY ⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y là liên kết ion.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 9: Thông hiểu
Trong phân tử HF số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị của nguyên tử F lần lượt là:
- A.
  2 và 2.
- B.
  1 và 3.
- C.
  3 và 1.
- D.
  1 và 4.
Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3
Câu 10: Vận dụng
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Nhiệt tỏa ra khi phá vỡ 1 mol H₂ thành các nguyên tử H (ở thể khí) là 432 kJ.
- B. Năng lượng giải phóng ra khi H₂ phản ứng với các chất khác là 432 kJ.
- C. Để phá vỡ 1 gamliên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
- D. Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết: Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Câu 11: Nhận biết
Trong các hợp chất, nguyên tử Calcium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách
- A.
  cho đi 2e.
- B.
  nhận vào 1e.
- C.
  cho đi 3e.
- D.
  nhận vào 2e.
Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khi hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.
Câu 12: Nhận biết
Cho công thức Lewis của phân tử NH₃ dưới đây. Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N lần lượt là
- A. 2 electron dùng chung, 6 electron hóa trị riêng.
- B. 2 electron dùng chung, 3 electron hóa trị riêng.
- C. 3 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
- D. 6 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.
Câu 13: Thông hiểu
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu. Đó là do
- A.
  khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác
- B.
  năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
- C.
  trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D.
  trong phân tử HF có tương tác van der Waals.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.
Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…
Câu 14: Nhận biết
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Viết cấu hình electron của các nguyên tử $\Rightarrow$ cấu hình electron của ion tương ứng:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Mg (Z = 12): 1s² 2s²2p⁶ 3s² $\Rightarrow$ Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\Rightarrow$ Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ O^2-: 1s² 2s²2p⁶

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\Rightarrow$ S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

$\Rightarrow$ 3 ion có 3 lớp electron là : Ca²⁺, S^2-, Cl^-
Câu 15: Vận dụng
Liên kết ion trong hợp chất CaCl₂ tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A. cation Ca²⁺và anion Cl²⁻.
- B. cation Ca⁺và anion Cl⁻.
- C. cation Ca²⁺và anion K⁻.
- D. cation Ca²⁺và anion K²⁻.
Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để trở thành caction Ca²⁺
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻
Sơ đồ hình thành liên kết:
Cl₂ + 2.1e → 2Cl^-
Ca → Ca²⁺ + 2e
Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂
Liên kết ion trong hợp chất CaCl₂ tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation Ca²⁺và anion Cl⁻.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào đưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các
orbital cùng loại (ví dụ cùng là orbital s, hoặc cùng là orbital p)?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. NH₃.
- D. Br₂.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành do AO s (của H) xen phủ với AO p (của N).
Câu 17: Thông hiểu
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào? (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết hydrogen.
- D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 18: Vận dụng
Cho các ion: Ca²⁺, F^–, Al³⁺ và N^3–. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  1.
- D.
  3.
Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Cấu hình C^a2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Cấu hình F-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶
Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-
Câu 19: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
- B. Chất khí ở điều kiện thường.
- C. Có cấu trúc tinh thể.
- D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2–.
MgO là chất rắn ở điều kiện thường.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!