Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là?
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đơn là liên kết .

Liên kết đôi gồm 1 liên kết và 1 liên kết

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết và có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 2: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH₄.
- B. NH₃.
- C. PH₃.
- D. H₂S.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 4: Thông hiểu

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sodium chloride là hợp chất ion nên chỉ tan trong dung môi phân cực là nước, không tan trong dung môi không phân cực là dầu hỏa.
Câu 5: Vận dụng

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(c) sai. Na₂O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực.
Câu 6: Nhận biết
Vì sao nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
- A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
- B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng.
- C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
- D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Câu 7: Thông hiểu
Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong công thức , nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ chưa đạt octet.
Câu 8: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Thành phần phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A. 67,82%.
- B. 25,81%.
- C. 74,19%.
- D. 32,18%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).
$\Rightarrow$ R là Na, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: Na₂O.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{2.23}{62}.100\%\approx74,19\%$
Câu 9: Vận dụng
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.
Câu 10: Nhận biết
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. N₂.
- B. SO₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
Ta thấy N₂ có 2 nguyên tử N cùng độ âm điện ⇒ tạo được liên kết cộng hóa trị không phân cực

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 11: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
- A. cation và anion.
- B. các anion.
- C. cation và electron tự do.
- D. electron và hạt nhân nguyên tử.
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương

Ví dụ: Mg²⁺

Anion: ion mang điện tích âm

Ví dụ: O^2-
Câu 12: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây có chứa đồng thời cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A. MgO.
- B. H₂SO₄.
- C. Na₂SO₄.
- D. HCl.
Có 2 liên kết ion giữa Na và O, có 2 liên kết cộng hóa trị giữa S và O, có hai liên kết cho nhận giữa S và O.
Câu 13: Nhận biết
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
- A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
- B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
- C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.
- D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
Câu 14: Thông hiểu
So sánh nào dưới đây là đúng?
- A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.
- B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
- C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.
- D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺.
Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết π là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  cặp electron dùng chung.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- D.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
Liên kết π là liên kết hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Câu 16: Thông hiểu
Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Neon và argon.
- B.
  Helium và xenon.
- C.
  Helium và radon.
- D.
  Helium và krypton.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 18: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 19: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố aluminium thuộc nhóm IIIA. Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố aluminium là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số electron hóa trị = Số thứ tự nhóm A = 3.
$\Rightarrow$ Nguyên tử aluminium có 3 electron hóa trị.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại