Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các chất: NH₄NO₃ (1), Na₂CO₃ (2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃ (5), HClO (6), KClO (7). Các chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là
- A. (1), (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (5), (7).
- D. (2), (3), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2-, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^-.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^-, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 2: Thông hiểu
Công thức cấu tạo của CO₂ là
- A. O-C-O.
- B. O=C-O.
- C. O=C=O.
- D. C-O-O.
Trong hân tử CO₂, mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron chia đều cho 2 nguyên tử O.
$\Rightarrow$ Công thức cấu tạo của CO₂ là O=C=O.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?
- A. NaCl.
- B. CH₄.
- C. H₂O.
- D. HCl.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.
∆ = $\mathrm\chi$ _(C) - $\mathrm\chi$ _(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4
⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(O) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 4: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. liên kết cho - nhận.
- D. không xác định được.
X có 11 electron p $\Rightarrow$ cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Cl)

Y có 5 electron s $\Rightarrow$ cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Na)

X là phi kim điển hình; Y là kim loại điển hình. Vậy liên kết hình thành giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 6: Nhận biết
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A. Ca + 2e → Ca²⁺.
- B. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- C. S + 2e → 2S^2–.
- D. Mg → Mg²⁺ + 2e.
Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2-

Sửa lại: S+ 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 7: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 8: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.
Câu 10: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là?
- A.
  Ca + 2e → Ca^2-.
- B.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
- C.
  Ca + 6e → Ca^6-.
- D.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
Ca (Z=20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 11: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 12: Nhận biết
Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng
- A. sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- B. sự tăng năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- C. sự giảm bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- D. sự tăng bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
Câu 13: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. F₂.
- B. Br₂.
- C. I₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen là
- A.
  liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- B.
  liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- C.
  liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
- D.
  liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).
Câu 15: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen (Z = 7) và oxygen (Z = 8).
- B. Carbon (Z = 6) và hydrogen (Z = 1).
- C. Sulfur (Z = 16) và oxygen (Z = 8)
- D. Calcium (Z = 20) và oxygen (Z = 8).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s² → là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là
- A. sự chênh lệch năng lượng liên kết.
- B. do bán kính của nguyên tử.
- C. do liên kết hydrogen trong phân tử.
- D. sự chênh lệch độ âm điện lớn.
Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là sự chênh lệch độ âm điện lớn.
Câu 18: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết
- A.
  Ion.
- B.
  Hydrogen.
- C.
  Công hóa trị không cực.
- D.
  Cộng hóa trị có cực.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 19: Vận dụng
Một hợp chất ion có công thức X₂Y. Hai nguyên tố X, Y thuộc hai chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA. Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong X₂Y là 30. X₂Y là
- A. Ca₂O.
- B. Na₂O.
- C. K₂O.
- D. Mg₂O.
Giả sử X thuộc nhóm IA thì X có dạng ion là X⁺.

Muốn tạo thành hợp chất X₂Y thì X⁺ phải kết hợp với Y^2- tức Y thuộc nhóm VIA

Có tổng số electron trong X₂Y là 30 ⇒ 2.p_X+ p_Y = 30 (Thấy p_X = 11; p_Y = 8)

⇒ X là Na; Y là O.
Câu 20: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!