Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thoả mãn với điều kiện của X là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Ion Xⁿ⁺ là cation và X là nguyên tố thuộc nhóm A

$\Rightarrow$ n = 1 hoặc n = 2 hoặc n = 3.

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3.

$\Rightarrow$ Có 3 nguyên tố hóa học thỏa mãn với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12 và 13.
Câu 2: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 3: Thông hiểu

Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột trái với loại liên kết tương ứng ở cột phải.

Na và F
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án đúng là:

Na và F
Liên kết ion
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Do liên kết giữa Na và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.
Hiệu độ âm điện giữa N và Cl là |3,04 – 3,16| = 0,12 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Hiệu độ âm điện giữa N và O là |3,44 – 3,04| = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 4: Thông hiểu
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A.
  Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B.
  Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C.
  Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
- D.
  F, O, N...có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử X có 11 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 11 electron = cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X→ X⁺ + le
Do đó ion X có 11- 1 = 10 (electron)
Câu 7: Nhận biết
Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học?
- A. Chia tách electron.
- B. Cho nhận electron.
- C. Góp chung electron.
- D. Dùng chung electron tự do.
Khuynh hướng không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học là chia tách electron.
Câu 8: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 9: Vận dụng
Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử nào được hình thành từ liên kết hóa trị?
- A.
  K₂O.
- B.
  KCl.
- C.
  HCl.
- D.
  K₃N.
Xét hiệu độ âm điện (Δ) giữa hai nguyên tố.
+ 0 ≤ Δ < 0,4→ liên kết cộng hóa trị không cực.
+ 0,4 ≤ Δ <1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.
+ Δ ≥ 1,7 → liên kết ion.
K₂O: Δ= 3,44−0,82 = 2,62 → Liên kết ion.
KCl: Δ= 3,16−0,82 = 2,34 → Liên kết ion.
HCl: Δ = 3,16−2,2 = 0,96 → Liên kết cộng hóa trị có cực.
K₃N: Δ = 3,04−0,82 = 2,22 → Liên kết ion.
Câu 10: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây sai?
- A. Lực tương tác giữa các phân tử trong tinh thể phân tử rất yếu.
- B. Cấu tạo tinh thể phân tử thường mềm.
- C. Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.
- D. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.
Trong tinh thể phân tử, các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.
Câu 11: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố calcium có số hiệu nguyên tử là 20. Khi calcium tham gia phản ứng tạo hợp chất ion thì cấu hình electron của cation là
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰.
Cấu hình electron Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Có 2 electron hóa trị nên dễ nhường 2 electron hóa trị hơn.

→ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (mất đi 2 e để đạt cấu hình bền vững)
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Cho nhận.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị.
- D. Kim loại.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 14: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A.
  H₂O
- B.
  CH₄.
- C.
  HF.
- D.
  NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 15: Nhận biết
Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các phát biểu sau: Trong dãy halogen, tương tác van der Waals (1) ... theo sự (2) ... của số electron (và proton) trong phân tử, làm (3) ... nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
- A. (1) tăng, (2) tăng, (3) tăng.
- B. (1) giảm, (2) tăng, (3) giảm.
- C. (1) tăng, (2) giảm, (3) tăng.
- D. (1) giảm, (2) tăng, (3) tăng.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 16: Nhận biết
Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?
- A.
  HCl, Cl₂, KCl.
- B.
  KCl, Cl₂, HCl.
- C.
  Cl₂, HCl, KCl.
- D.
  Cl₂, KCl, HCl.
Độ phân cực của liên kết tăng dần theo dãy: liên kết cộng hóa trị không phân cực < liên kết cộng hóa trị phân cực < liên kết ion.

Cl₂: Liên kết giữa Cl và Cl là liên kết cộng hóa trị không cực

HCl: Liên kết giữa H và Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.

KCl: Liên kết giữa K và Cl là liên kết ion

Chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là:

Cl₂ < HCl < NaCl
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?
- A.
  HCl.
- B.
  N₂.
- C.
  O₂.
- D.
  MgO.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là O₂ và N₂

Phân tử có liên kết ion là MgO.
Câu 18: Thông hiểu
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 19: Thông hiểu
Khí nitrogen (N₂) rất bền, ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học nên trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Vì sao nitrogen lại có đặc tính này?
- A. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn.
- B. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- C. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- D. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

N₂(g) → 2N(g) E_b = 945 kJ/mol

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s²2p³

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron Công thức cấu tạo theo Lewis
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Công thức electron	Công thức cấu tạo theo Lewis

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!