Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là
- A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
- C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.
- D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
- Đa số hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

- Các hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị nhìn chung không dẫn điện ở mọi trạng thái.

- Đa số các hợp chất cộng hóa trị khi tan trong nước không điện li.
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 19. nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 9. Liên kết hóa học có thể trong phân tử của X và Y là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Không phải 3 loại còn lại.
Cấu hình electron của X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IA.
Cấu hình electron của Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵
$\Rightarrow$ Y thuộc nhóm VIIA
X là kim loại điển hình, Y là phi kim điển hình $\Rightarrow$ Liên kết hóa học có thể trong phân tử của X và Y là liên kết ion.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Trong công thức CS₂, tổng số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là:
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết hydrogen làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 6: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Li → Li⁺ + 1e.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  S → S^2-+ 2e.
- D.
  Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-
Câu 7: Nhận biết
Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 7, 6 hoặc 5 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 7, 6 hoặc 5 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 8: Nhận biết
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. tương tác van der Waals.
- D. liên kết hydrogen.
Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.
Câu 9: Nhận biết
Trong các hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết nào sau đây bền nhất?
- A. Liên kết đơn.
- B. Liên kết đôi.
- C. Liên kết ba.
- D. Cả 3 liên kết bền như nhau.
Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất.
Câu 10: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  1.
Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.
Câu 11: Thông hiểu
Tại sao khi chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mà C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O?
- A. Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen.
- B. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
- C. Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
- D. Các ý còn lại đều đúng.
Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen
$\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
$\Rightarrow$ Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
Câu 12: Nhận biết
Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Khó nóng chảy.
- C.
  Khó bay hơi ở nhiệt độ thường.
- D.
  Khá giòn.
Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals.
- B.
  Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen.
- C.
  sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.
- D.
  liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.
Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 14: Vận dụng
Một hợp chất ion có công thức X₂Y. Hai nguyên tố X, Y thuộc hai chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA. Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong X₂Y là 30. X₂Y là
- A. Ca₂O.
- B. Na₂O.
- C. K₂O.
- D. Mg₂O.
Giả sử X thuộc nhóm IA thì X có dạng ion là X⁺.

Muốn tạo thành hợp chất X₂Y thì X⁺ phải kết hợp với Y^2- tức Y thuộc nhóm VIA

Có tổng số electron trong X₂Y là 30 ⇒ 2.p_X+ p_Y = 30 (Thấy p_X = 11; p_Y = 8)

⇒ X là Na; Y là O.
Câu 15: Thông hiểu
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (CaO)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-^.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, …
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.
Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 16: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình thành :
- A. Sự xen phủ trục của 2 orbital s.
- B. Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.
- C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử chlorine.
- D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.
Nguyên tử chlorine chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ giữa hai orbitan p.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HBr, O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HCl, H₂S.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HCl, Cl₂, H₂O.
Dãy gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HCl, H₂S.
Trong các phân tử O₂, O₃, Cl₂chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 7 electron.
- B. nhận 7 electron.
- C. nhận 1 electron.
- D. nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19
⇒ Z_X = 19
⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Có 1 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 19: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 20: Thông hiểu
Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phân tử CS₂ được biểu diễn:
$\Rightarrow$ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Tên ion	Công thức ion
Calcium	Ca²⁺
Nitrate	NO₃^-
Phosphate	PO₄^3-

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!