Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 2: Thông hiểu
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào
- A. He.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s²
Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Li ⟶ Li⁺ + 1e
1s²2s¹1s²
Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.
Câu 3: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Sodium và chloride.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion
Câu 4: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.
Câu 5: Thông hiểu
Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị:
- A. NaCl, H₂O, HCl.
- B. KCl, AgNO₃, NaOH.
- C. H₂O, Cl₂, SO₂.
- D. CO₂, H₂SO₄, MgCl_2.
Nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị là H₂O, Cl₂, SO₂.
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều có chung 1 dạng liên kết đó là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết đôi.
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 7: Thông hiểu
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A.
  Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B.
  Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C.
  Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
- D.
  F, O, N...có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 8: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử M và nguyên tử X bằng 86, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn của M là 12. Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là 18 hạt.

Cho các phát biểu sau:

(1) M là kim loại.

(2) M với X tạo với nhau liên kết cộng hóa trị.

(3) X thuộc nhóm VIIA.

(4) X có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố của bảng tuần hoàn.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Gọi số p, n, e: trong nguyên tử M là P₁, E₁, N₁

trong nguyên tử X là P₂, E₂, N₂.

Ta có các phương trình:

2P₁ + N₁ + 2P₂ + N₂ = 86

2P₁ + 2P₂ - (N₁ + N₂) = 26

(P₁ + N₁) + 12 = P₂+ N₂

2P₁ + N₁ + 18 = 2P₂ + N₂,

Giải hệ phương trình ta được cập nghiệm thỏa mãn:

M: P₁ = 11; N₁ = 12, vậy M là natri

X: P₂ = 17; N₂ = 18, vậy X là clo.

Cấu hình electron: M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1 _;}X: 1s² 2s²2p⁶3s² 3p⁵.

M là kim loại điển hình (vì lớp ngoài cùng có 1 electron)

X là phi kim điển hình (vì lớp ngoài cùng có 7 electron).

Vậy liên kết hoá học giữa M và X thuộc loại liên kết ion.

Các phát biểu đúng là (1), (3).
Câu 9: Nhận biết
Trong phân tử N₂, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng mấy cặp electron chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.
Câu 10: Vận dụng
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Nguyên tố X là:
- A. S.
- B. C.
- C. O.
- D. P.
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2-

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+3{\mathrm Z}_{\mathrm A}=40\\{\mathrm Z}_{\mathrm X}+4{\mathrm Z}_{\mathrm A}=48\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\\{\mathrm Z}_{\mathrm A}=8\end{array}ight.$

⇒ SO₃^2- và SO₄^2-

Vậy nguyên tố X là S
Câu 11: Vận dụng
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.
Câu 12: Thông hiểu
Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al³⁺ trong tinh thể AlCl₃?
- A. Bằng nhau.
- B. Bán kính của Al lớn hơn của Al³⁺.
- C. Bán kính của Al nhỏ hơn của Al³⁺.
- D. Không so sánh được.
Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al³⁺ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là
- A. XY; liên kết ion.
- B. Y₂X; liên kết ion.
- C. X₅Y; liên kết cộng hoá trị.
- D. X₇Y; liên kết cộng hoá trị.
Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s
⇒ X : 1s²2s²3s²4s²5s¹
Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA
nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p
⇒ Y : 2p⁶3p⁶4p⁵⇒ 4s²4p⁵
Vì Y thuộc nhóm A ⇒ X thuộc nhóm VIIA
⇒ Hợp chất XY : liên kết ion
Câu 14: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron khi hình thành liên kết hóa học như hình dưới đây.
- A. Nitrogen.
- B. Sodium.
- C. Phosphorus.
- D. Chlorine.
Nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³
Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 3 electron.
Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Chlorine có 5 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹
Sodium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Trong phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl, có sự hình thành
- A. cation sodium và anion chloride.
- B. cation sodium và cation chloride.
- C. anion sodium và anion chloride.
- D. anion sodium và cation chloride.
Sự hình thành các ion:
Na → Na ⁺ + 1e
Cl + 1e → Cl^-
$\Rightarrow$ Trong phản ứng có sự hình thành cation sodium và anion chloride.
Câu 17: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Dựa vào tính chất của hợp chất cộng hóa trị:

(a) sai. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn hơn các hợp chất ion.

(b) đúng.

(c) sai. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

(d) đúng.
Câu 18: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết kim loại.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 19: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.

43 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!