Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
- B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).
K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử X có 8 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 8 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + 2e → X^2-
Do đó ion X có 8 + 2 = 10 (electron)
Câu 3: Thông hiểu
Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, N₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, CO₂.
- C. Na₂O, NaCl, CaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion dược hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Xét từng nhóm

+ Cl₂, N₂, I₂, HCl

Loại vì tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

+ HCl, H₂S, NaCl, CO₂

Loại vì HCl, H₂S, CO₂ có liên kết cộng hóa trị.

+ MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Loại vì H₂SO₄, H₃PO₄, HCl có liên kết cộng hóa trị.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 5: Nhận biết
Theo quy tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là
- A. O – S – O.
- B. O = S → O.
- C. O = S = O.
- D. O ← S → O.
Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là O = S → O.
Vì S và O mỗi nguyên tố đưa ra một cặp electron để góp chung, như vậy S còn 2 cặp electron nữa sẽ đưa ra một cặp electron cho O.
Câu 6: Nhận biết
Để tuân theo quy tắc octet, các nguyên tử trong chất có liên kết cộng hóa trị liên kết với nhau bằng
- A. lực hút giữa các hạt mang điện tích trái dấu với nhau.
- B. lực đẩy giữa các hạt mang điện tích cùng dấu với nhau.
- C. việc sử dụng các cặp electron dùng chung.
- D. các tương tác yếu.
Để tuân theo quy tắc octet, các nguyên tử trong chất có liên kết cộng hóa trị liên kết với nhau bằng việc sử dụng các cặp electron dùng chung.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A.
  SO₂, Cl₂, H₂, N₂.
- B.
  N₂, Cl₂, H₂, HCl.
- C.
  N₂, HI, Cl₂, CH₄.
- D.
  O₂, N₂, F₂, Cl₂.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết mà trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào cả.

⇒ Liên kết cộng hóa trị không cực thường được hình hình thành giữa các nguyê tử của cùng một nguyên tố.

⇒ Dãy phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: Cl₂, O₂, N₂, F₂.
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất hình thành giữa X và Y có thể là
- A. X₂Y với liên kết cộng hóa trị.
- B. XY₂ với liên kết ion.
- C. XY với liên kết ion.
- D. X₃Y₂ với liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

$\Rightarrow$ X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

$\Rightarrow$ Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 1- $\Rightarrow$ X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).
Câu 9: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  CO₂.
- B.
  NH₃.
- C.
  Br₂.
- D.
  KCl.
Hợp chất có liên kết ion là KCl.
Câu 10: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CO₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 11: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 12: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 13: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 14: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C
Câu 15: Vận dụng
Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: KCl; K₂CO₃; CaCl₂; CaCO₃.
Câu 16: Thông hiểu
Để hình thành phân tử phosphorus trichloride (PCl₃) thì mỗi nguyên tử chlorine và phosphorus đã góp chung lần lượt bao nhiêu electron hóa trị?
- A. 5 và 3.
- B. 3 và 5.
- C. 3 và 1.
- D. 1 và 3.
Trong phân tử phosphorus trichloride gồm 2 nguyên tố: P và Cl
- Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ 3 nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp chung 1 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị với P.
- Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Góp chung 3 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị
$\Rightarrow$ Khi đó, quanh P và Cl đều có 8 electron như khí hiếm argon.
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 8 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 6 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +8
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 18: Thông hiểu
Nếu nguyên tử X có 3 e hoá trị và nguyên tử Y có 6 e hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
- A. XY₂.
- B. X₂Y₃.
- C. X₂Y₂.
- D. X₃Y₂.
X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃
Câu 19: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có liên kết hydrogen
- A.
  H₂S.
- B.
  CH₄.
- C.
  KCl.
- D.
  H₂O.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).

Vậy chọn đáp án H₂O.
Câu 20: Thông hiểu
Nếu giữa các phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc tương tác van der waals càng mạnh với nhau thì tan càng tốt vào nhau. Lí do nào sau đây phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần chính là hydrocacbon) không tan vào nước?
- A. Cả nước và dầu hòa đều là các phân tử có cực.
- B. Nước là phân tử phân cực và dầu hỏa là không/ ít phân cực.
- C. Nước là phân tử không phân cực và dầu hỏa là phân cực.
- D. Cả nước và dầu hỏa đều không phân cực.
Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!