Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion.
Câu 2: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 3: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. O có độ âm điện cao hơn ⇒ Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
(c) đúng. Công thức Lewis của H₂O là:
⇒ Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.
(d) sai. Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp³.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 5: Thông hiểu
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:
- A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
- C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.
- D. Trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
Câu 6: Vận dụng
Cho các nhận định sau:
(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.
(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
(4) Liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).
(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.
Vậy có 4 phát biểu đúng.
Câu 7: Vận dụng
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z_Y= số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 8: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 10: Vận dụng

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(c) sai. Na₂O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực.
Câu 11: Thông hiểu
Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
- A.
  helium.
- B.
  argon.
- C.
  krypton
- D.
  neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹
Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 12: Nhận biết
Trong phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl, có sự hình thành
- A. cation sodium và anion chloride.
- B. cation sodium và cation chloride.
- C. anion sodium và anion chloride.
- D. anion sodium và cation chloride.
Sự hình thành các ion:
Na → Na ⁺ + 1e
Cl + 1e → Cl^-
$\Rightarrow$ Trong phản ứng có sự hình thành cation sodium và anion chloride.
Câu 13: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A.
  H₂O
- B.
  CH₄.
- C.
  HF.
- D.
  NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 14: Thông hiểu
Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Helium và argon.
- B.
  Helium và neon.
- C.
  Neon và argon.
- D.
  Argon và helium.
Li (Z=3): 1s²2s¹ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm helium.
Cl (Z=17): [Ne]3s²3p₅ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm argon.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.
- B. Liên kết hydrogen là liên kết hình thành do sự góp chung cặp electron hoá trị giữa nguyên tử hydrogen và nguyên tử có độ âm điện lớn.
- C. Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu nhất giữa các phân tử.
- D. Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 17: Thông hiểu
Đâu là dãy các chất đều có liên kết ion?
- A. KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂.
- B. CH₄, CO₂, NO, SO₃.
- C. HCl, HNO₃, MgO, CaO.
- D. H₂O, Cl₂O₇, NaBr, H₂SO₄.
Liên kết ion thường được tạo thành từ phi kim điển hình và kim loại điển hình.
$\Rightarrow$ Dãy chất KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂ đều gồm các hợp chất ion.
Câu 18: Nhận biết
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 2 electron.
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm
Câu 19: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?
- A. H₂.
- B. Cl₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.
Câu 20: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào:
- A.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
- B.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- C.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- D.
  Sắp xếp theo hình vuông.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!