Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A.
  Cation K⁺ và anion Cl₂^-.
- B.
  Cation K⁺ và anion Cl^-.
- C.
  Cation Cl⁺ và anion Na^-.
- D.
  Cation Cl²⁺ và anion K^2-.
K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction K⁺

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion Cl⁻.
Câu 3: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ thuộc loại:
- A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen.
- C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hydrogen sang phía nguyên tử nitrogen.
- D. Liên kết ion.
Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen
Câu 4: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 5: Nhận biết
Theo quy tắc Octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có.
- A.
  KCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  NaClO.
- D.
  NaOH.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 6: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Thành phần phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A. 67,82%.
- B. 25,81%.
- C. 74,19%.
- D. 32,18%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).
$\Rightarrow$ R là Na, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: Na₂O.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{2.23}{62}.100\%\approx74,19\%$
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 3 electron.
- C.
  Nhận 1 electron.
- D.
  Nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11 → Z_X =11
→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 8: Nhận biết
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A. CO₂.
- B. BaCl₂.
- C. O₂.
- D. HCl.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình $\Rightarrow$ Hợp chất chứa liên kết ion là BaCl₂.
Câu 9: Thông hiểu
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. C₂H₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

C₂H₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phân tử: (1) MgO; (2) Al₂O₃; (3) SiO₂; (4) P₂O₅. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:
- A. (3), (2), (4), (1).
- B. (1), (2), (3), (4).
- C. (4), (3), (2), (1).
- D. (2), (3), (1), (4).
Mg, Al, Si, P cùng nằm trong một chu kì, độ âm điện Mg < Al <Si < P
Lại có hiệu độ âm điện ∆ càng lớn, liên kết càng phân cực.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: (4), (3), (2), (1).
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 12: Vận dụng
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt … kí hiệu cho
- A.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết cho - nhận.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen
Câu 13: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 14: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).

(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

Phát biểu không đúng là
- A. (d).
- B. (c).
- C. (b).
- D. (a).
(c) Sai vì:

- Độ âm điện O > S $\Rightarrow$ χ_O – χ_H > χ_S – χ_H $\Rightarrow$ H-O phân cực hơn H-S

- Độ âm điện Na > K $\Rightarrow$ χ_O – χ_Na< χ_O – χ_K $\Rightarrow$ Na-O kém phân cực hơn K-O
Câu 15: Vận dụng
Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:
- A. 1s²2s²2p³ và 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵.
- C. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Xu hướng tạo nên liên kết ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.
1s²2s²2p³ (VA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết cộng hóa trị.
1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết ion.
1s²2s¹(IA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p² (IVA) → không tạo liên kết hóa học.
1s²2s²2p¹ (IIIA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (VIIIA) → không tạo liên kết hóa học.
Câu 16: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: F (3,98); Cl (3,16); Br (2,96); I (2,68) và H (2,20). Phân tử giữa halogen nào với hydrogen có độ phân cực nhất?
- A. HF.
- B. HCl
- C. HBr.
- D. HI.
Hiệu độ âm của
H với F: 3,98 – 2,20 = 1,78
H với Cl: 3,16 – 2,20 = 0,96
H với Br: 2,96 – 2,20 = 0,76
H với I: 2,68 – 2,20 = 0,48
Hiệu độ âm điện của H và F lớn nhất nên độ phân cực của H và F lớn nhất.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 18: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử H₂S được hình thành do sự xen phủ giữa orbital nào sau đây?
- A. AO 1s của H và AO 3s của S.
- B. AO 2p của H và AO 2p của S.
- C. AO 1s của H và AO 2s của S.
- D. AO 1s của H và AO 3p của S.
Cấu hình electron:

H: 1s²

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Liên kết trong phân tử H₂S được hình thành do sự xen phủ giữa orbital AO 1s của H và AO 3p của S.
Câu 19: Nhận biết
Đặc điểm về liên kết trong phân tử nitrogen là:
- A. Có 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
- B. Có 1 liên kết ba.
- C. Có 1 liên kết σ và 2 liên kết π.
- D. Có 2 liên kết σ và 1 liên kết π.
N: 1s²2s²2p³

- Mỗi nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ còn thiếu 3e để đạt cấu hình bền theo quy tắc bát tử

$\Rightarrow$ mỗi nguyên tử N góp chung 3e

$\Rightarrow$ Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡)

$\Rightarrow$ hình thành liên kết 3

Liên kết ba bao gồm: 1 liên kết δ, 2 liên kết π.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Carbon.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 4 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

35 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	Năng lượng liên kết (KJ/mol)
Cl-Cl	242
Br-Br	192
I-I	150

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!