Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết ba?
- A. CH₄.
- B. CO₂.
- C. O₂.
- D. N₂.
N (Z = 7): [He]2s²2p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững
⇒ góp 3 electron.
Công thức Lewis là N ≡ N.
Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết ba.
Câu 2: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. CH₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 3: Nhận biết
Liên kết ion thường được hình thành khi
- A. kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
- B. 2 phi kim điển hình tác dụng với nhau.
- C. kim loại điển hình tác dụng với khí hiếm.
- D. phi kim điển hình tác dụng với khí hiếm.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
Câu 4: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

→ X là kim loại nhóm IA.

→ X có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:

X → X⁺+ 1e

Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Y là phi kim nhóm VIA.

→ Y có xu hướng nhận 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 2e → Y^2-

Vậy hợp chất tạo thành là X₂Y, liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 6: Thông hiểu
Công thức cấu tạo của SO₂ là
- A.
  O-S→O.
- B.
  O=S-O.
- C. O=S=O.
- D.
  O=S→O.
Công thức cấu tạo của SO₂ là O=S→O.
Câu 7: Vận dụng
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phân tử BCl₃ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) và BeH₂ (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 8: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 9: Thông hiểu
Hợp chất ion nào dưới đây chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử?
- A.
  NaCl.
- B.
  KNO₃.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  NaOH.
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃
⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.
NH₄⁺+ NO₃⁻ → NH₄NO₃
⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.
Na⁺ + OH⁻ → NaOH
⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.
Câu 10: Nhận biết
Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?
- A.
  CaCl₂.
- B.
  NH₄Cl.
- C.
  AlCl₃.
- D.
  HCl.
Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.
Câu 11: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 12: Nhận biết
Trong các hợp chất, nguyên tử Calcium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách
- A.
  cho đi 2e.
- B.
  nhận vào 1e.
- C.
  cho đi 3e.
- D.
  nhận vào 2e.
Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khi hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A. X₃Y.
- B. XY₃.
- C. X₅Y.
- D. XY₅.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹: có 1 electron độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 electron độc thân

$\Rightarrow$ Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y
Câu 15: Thông hiểu
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Mg (Z=12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 16: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 17: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 18: Vận dụng
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,9. Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cho nhận.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Ion.
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử trong SiO₂:

$\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 1,90 = 1,54

$\Rightarrow$ 0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 19: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 20: Nhận biết
Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen ở nhóm VIA có xu hướng
- A. nhường 2 electron.
- B. nhường 6 electron.
- C. nhận 6 electron.
- D. nhận 2 electron.
Oxygen có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại