Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực tạm thời.
- B. lưỡng cực cảm ứng.
- C. lưỡng cực vĩnh viễn.
- D. một ion âm.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 2: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết
Câu 4: Nhận biết
Liên kết hydrogen là
- A.
  liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- B.
  liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- C.
  liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
- D.
  liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 7 electron.
- B. nhận 7 electron.
- C. nhận 1 electron.
- D. nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19
⇒ Z_X = 19
⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Có 1 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 6: Thông hiểu
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
- Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) theo ô orbital là:
Mỗi nguyên tử sử dụng 3AO 2p, mỗi AO chứa 1 electron độc thân để tham gia xen phủ tạo thành 3 liên kết.
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là 6.
Câu 7: Vận dụng
X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:
- A. X₅Y₂, liên kết cộng hóa trị.
- B. X₃Y₂, liên kết ion.
- C. X₂Y₃, liên kết ion.
- D. X₂Y₅, liên kết cộng hóa trị.
X ở nhóm IIIA nên dễ nhường 3e để đạt cấu hình của khí hiếm

Y ở nhóm VIA nên dễ nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm

Công thức hóa học: X₂Y₃

X là kim loại điển hình còn Y là phi kim điển hình nên liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất kì phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.
- B. Liên kết hydrogen là liên kết hình thành do sự góp chung cặp electron hoá trị giữa nguyên tử hydrogen và nguyên tử có độ âm điện lớn.
- C. Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu nhất giữa các phân tử.
- D. Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals.
Câu 9: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A. H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B. NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- C. MgO, CO₂, N₂, CH₄.
- D. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
Vậy chỉ có dãy KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 10: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. O có độ âm điện cao hơn ⇒ Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
(c) đúng. Công thức Lewis của H₂O là:
⇒ Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.
(d) sai. Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp³.
Câu 11: Nhận biết
Cho bảng độ âm điện dưới đây:

F O C H K

3,98 3,44 2,55 2,20 0,98

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?
- A. KF.
- B. H₂O.
- C. O₂.
- D. CH₄.
$\triangle\mathrm\chi$ (K–F) = |3,98 – 0,98| = 3 ⇒ KF chứa liên kết ion.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–H) = |3,44 – 2,20| = 1,24 ⇒ H₂O chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–O) = |3,44 – 3,44| = 0 ⇒ O₂ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (C–H) = |2,55 – 2,20| = 0,35 ⇒ CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử X có 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 9 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + le → X^-
Do đó ion X có 9 + 1 = 10 (electron).
Câu 13: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 14: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron khi hình thành liên kết hóa học như hình dưới đây.
- A. Nitrogen.
- B. Sodium.
- C. Phosphorus.
- D. Chlorine.
Nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³
Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 3 electron.
Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Chlorine có 5 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹
Sodium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Oxygen.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong
- A.
  các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- B.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình.
- C.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình.
- D.
  các đơn chất.
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 17: Nhận biết
Xen phủ nào sau đây tạo thành liên kết pi (π)?
- A. Xen phủ trục s-s.
- B. Xen phủ trục s-p.
- C. Xen phủ bên p-p.
- D. Xen phủ trục p-p.
Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO p được gọi là liên kết pi (π).
Câu 18: Vận dụng
Cho các nhận định sau:
(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.
(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
(4) Liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).
(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.
Vậy có 4 phát biểu đúng.
Câu 19: Thông hiểu
So sánh nào dưới đây là đúng?
- A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.
- B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
- C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.
- D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺.
Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

F	O	C	H	K
3,98	3,44	2,55	2,20	0,98

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!