Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20 → Z_X =20

→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 2 elctron lớp ngoài cùng

→ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Cấu hình C^a2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ⇒ Cấu hình F-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶

Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂. 

Cl₂ và O₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực

NaCl phân tử có liên kết ion giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Liên kết của NH₃ tạo bởi 2 phi kim khác nhau là N và H ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δχ_(N−H) = |3,04−2,2| = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực

Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.

Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

CaO, NaCl là các hợp chất ion.

Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36, suy ra :

p + e + n = 36

⇒ 2p + n = 36 (1)

Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt

2p - n = 12 (2)

Từ (1) và (2) ta có: p = e = 12

n = 12

Nguyên tố X là Mg có công thức với hợp chất oxygen là MgO

Liên kết trong phân tử MgO là liên kết ion.

Hợp chất chứa liên kết ion trong phân tử thường được tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Hợp chất tạo bởi chlorine và các kim loại Cs, Ba, K có chứa liên kết ion trong phân tử

Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Cấu hình electron các nguyên tử:

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Z = 10: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.

Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực. 

Y chiếm 50% về khối lượng nên ta có:

M_X = 2M_Y n_X + p_X = 2n_Y + 2p_Y              (1)

Theo bài ra ta có: n_X = p_X; n_Y = p_Y; thay vào (1) ta được:

2p_X = 4p_Y p_X = 2p_Y                                (2)

Mà: p_X + 2p_Y = 32                                       (3)

Từ (1) và (2) ta có p_X = 16; p_Y = 8

p_X = 16 (S): [Ne]3s²3p⁴; p_Y = 8 (O): [He]2s²2p⁴

Phân tử XY₂ là SO₂

Liên kết trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen. 

Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C)

H có độ âm điện là 2,2.

Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất. 

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng Có xu hướng nhường 1 electron.

Sự hình thành các ion:

Na → Na ⁺ + 1e

Cl + 1e → Cl^-

Trong phản ứng có sự hình thành cation sodium và anion chloride.