Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Cấu hình electron của Carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.

Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ ≥ 1,7

- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ = 2,58 – 2,2 = 0,38

- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7

- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7

- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7

X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃

Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.

Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..

Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π

Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và phân tử càng khó bị phân hủy.

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là O = S → O. 

Vì S và O mỗi nguyên tố đưa ra một cặp electron để góp chung, như vậy S còn 2 cặp electron nữa sẽ đưa ra một cặp electron cho O.

Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Boron có 3 electron lớp ngoài cùng, là phi kim (trường hợp đặc biệt) nên không nhường electron.

Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Magnesium có 2 electron lớp ngoài cùng nên xu hướng nhường đi 2 electron này khi hình thành liên kết hóa học.

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học của P.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm X hóa trị 1- X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂ và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).

K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction K⁺

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion Cl⁻.

Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶