Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất?
- A. F₂O.
- B. H₂O.
- C. Cl₂O.
- D. N₂O.
Xét độ chênh lệch độ âm điện của các nguyên tố trong phân tử. Các nguyên tử nào có độ chênh lệch độ âm điện càng lớn thì phân tử càng phân cực.
Độ phân cực của các phân tử:
$\triangle_{\mathrm\chi}$ F₂O = 3,98 - 3,44 = 0,54
$\triangle_{\mathrm\chi}$ H₂O = 3,44 - 2,2 = 1,24
$\triangle_{\mathrm\chi}$ Cl₂O = 3,44 - 3,16 = 0,18
$\triangle_{\mathrm\chi}$ N₂O = 3,44 - 3,04 = 0,4
$\Rightarrow$ Sự phân cực: Cl₂O < N₂O < F₂O < H₂O
Câu 2: Thông hiểu
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì
- A.
  H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn CH₄.
- B.
  H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn CH₄.
- C.
  Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D.
  Vì CH₄ ở trạng thái khí, H₂O ở trạng thái lỏng.
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
Câu 3: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A.
  LiCl.
- B.
  CF₂Cl₂.
- C.
  CHCl₃.
- D.
  Cl₂O.
Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O
Câu 4: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết hydrogen là liên kết:
- A.
  được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B.
  được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- C.
  mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
- D.
  yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion?
- A. 1s²2s²2p³ và 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵.
- C. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ lần lượt là cấu hình electron nguyên tử của kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ có thể tạo liên kết ion.
Câu 7: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 8: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của?
- A.
  các orbital s với nhau.
- B.
  2 orbital s và 1 orbital p với nhau.
- C.
  1 orbital s và 2 orbital với nhau.
- D.
  3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Câu 9: Thông hiểu
Trong phân tử HF, nguyên tử hydrogen và fluorine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A. Neon và argon.
- B. Helium và xenon.
- C. Helium và neon.
- D. Helium và argon.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.
Câu 10: Vận dụng
Cho các nguyên tố T (Z = 8), X (Z = 9) và Y (Z = 16). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là
- A.
  Y²⁻; R³⁻; X²⁻.
- B.
  Y²⁻; R²⁻; X²⁺.
- C.
  Y²⁻; R⁻; X²⁻.
- D.
  Y²⁻; R²⁻; X⁻.
T (Z = 8) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ → dễ nhận 2e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là R^2-
X (Z = 9) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là X^-
Y (Z = 16) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → dễ nhận 2e để tạo cấu hình bền → ion tạo ra là Y^2-.
Câu 11: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết
Câu 13: Vận dụng
Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A.
  Na⁺, Cl^-, Ar.
- B.
  K⁺, Cl^-, Ar.
- C.
  Li⁺, F^-, Ne.
- D.
  Na⁺, F-, Ne.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 14: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Ca²⁺, F^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là:
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  6.
- D.
  8.
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: NaF; Na₂CO₃; CaF₂; CaCO₃..
Câu 15: Nhận biết
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A. Ca + 2e → Ca²⁺.
- B. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- C. S + 2e → 2S^2–.
- D. Mg → Mg²⁺ + 2e.
Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2-

Sửa lại: S+ 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là:
- A. 1, 2 và 3.
- B. 2, 4 và 6.
- C. 1, 3 và 5.
- D. 2, 3 và 4.
Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (2 electron).
Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.
Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.
Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X (ns¹), Y (ns²), Z (ns²np⁵) đều thuộc chu kì nhỏ. Chọn phát biểu sai:
- A. Liên kết giữa X và Z: liên kết ion.
- B. X, Y đều có xu hướng nhận electron.
- C. Z có xu hướng nhận thêm 1 electron.
- D. X và Y là kim loại, Z là phi kim.
B là kim loại nhóm IIA, X là phi kim điển hình nhóm VIIA. Liên kết tạo thành là liên kết ion.
Câu 18: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.
Câu 19: Nhận biết
Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử nào?
- A.
  Kim loại nhóm II
- B.
  Kim loại nhóm IA.
- C.
  Nhóm halogen.
- D.
  Khí hiếm.
Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (trừ helium).
Câu 20: Thông hiểu
Ion fluorine có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

68 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Tên ion	Công thức ion
Calcium	Ca²⁺
Nitrate	NO₃^-
Phosphate	PO₄^3-

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!