Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 2: Nhận biết
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là:
- A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B. Cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.
- C. Lực tương tác giữa các phân tử.
- D. Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.
Câu 3: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
- D. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng
Câu 4: Vận dụng
Cho các phát biểu sai

(a) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron dùng chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.
Câu 5: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 6: Thông hiểu
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu. Đó là do
- A.
  khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác
- B.
  năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
- C.
  trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D.
  trong phân tử HF có tương tác van der Waals.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.
Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…
Câu 7: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 9: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10 electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Na có Z = 11 $\Rightarrow$ số e = 11 $\Rightarrow$ ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 $\Rightarrow$ số e = 12 $\Rightarrow$ ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 $\Rightarrow$ số e = 13 $\Rightarrow$ ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 $\Rightarrow$ số e = 20 $\Rightarrow$ ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 $\Rightarrow$ số e = 16 $\Rightarrow$ ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 $\Rightarrow$ số e = 17 $\Rightarrow$ ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 $\Rightarrow$ số e = 8 $\Rightarrow$ ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10 electron.
Câu 10: Nhận biết
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết?
- A. Năng lượng liên kết hoá học.
- B. Nặng lượng ion hoá.
- C. Bán kính nguyên tử.
- D. Độ âm điện.
Năng lượng liên kết hóa học đặc trưng cho độ bền liên kết.
Câu 11: Thông hiểu
Nhóm chất nào sau đây có liên kết "cho - nhận"?
- A. KCl, CaO.
- B. HCl, MgCl₂.
- C. H₂S, HCl.
- D. SO₂, H₂SO₄.
Nhóm chất có liên kết "cho - nhận" là:
Câu 12: Thông hiểu
Trong phân tử KCl nguyên tử potassium nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 1 electron.
- B. Nhận 1 electron.
- C. Nhường 2 electron.
- D. Nhận 2 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử KCl, nguyên tử K có 1 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

K → K⁺ +1e

Cl + 1e → Cl^-
Câu 13: Vận dụng
Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử BaO là:
- A.
  Ba → Ba²⁺ + 2e; O + 2e → O²⁻; Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
- B.
  Ba → Ba⁺ + 1e; O + 1e → O⁻; Ba⁺ + O⁻ → BaO.
- C.
  O → O²⁺ + 2e; Ba + 2e → Ba²⁻; O²⁺ + Ba²⁻ → BaO.
- D.
  O → O⁺ + 1e; Ba + 1e → Ba⁻; O⁺ + Ba⁻ → BaO.
Ba (Z = 56): [Xe]6s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ba → Ba²⁺ + 2e

O + 2e → O²⁻

Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
Câu 14: Nhận biết
Theo quy tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là
- A. O – S – O.
- B. O = S → O.
- C. O = S = O.
- D. O ← S → O.
Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là O = S → O.
Vì S và O mỗi nguyên tố đưa ra một cặp electron để góp chung, như vậy S còn 2 cặp electron nữa sẽ đưa ra một cặp electron cho O.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹
⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He: 1s²
Câu 16: Thông hiểu
Liên kết hóa học trong phân tử HCl được hình thành do:
- A. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3p có 3 electron độc thân của nguyên tử Cl.
- B. Lực hút tĩnh điện giữa ion H⁺ và ion Cl⁻.
- C. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3p của nguyên tử Cl.
- D. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3s của nguyên tử Cl.
Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất HCl được hình thành nhờ sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử hydrogen và obitan 3p có 1 electron độc thân của nguyên tử chlorine
Câu 17: Thông hiểu
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A.
  SO₂
- B.
  CaCl₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  HCl.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  CO₂.
- B.
  NH₃.
- C.
  Br₂.
- D.
  KCl.
Hợp chất có liên kết ion là KCl.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết ion thường được hình thành khi
- A. kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
- B. 2 phi kim điển hình tác dụng với nhau.
- C. kim loại điển hình tác dụng với khí hiếm.
- D. phi kim điển hình tác dụng với khí hiếm.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
Câu 20: Thông hiểu
N có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững thì N có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 3 electron.
- D. nhận 2 electron.
Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất thì N có xu hướng nhận 3 electron.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại