Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al³⁺ trong tinh thể AlCl₃?
- A. Bằng nhau.
- B. Bán kính của Al lớn hơn của Al³⁺.
- C. Bán kính của Al nhỏ hơn của Al³⁺.
- D. Không so sánh được.
Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al³⁺ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.
Câu 2: Vận dụng
Cho các ion sau: S^2-, Cl^-, K⁺, Ca²⁺ đều có cấu hình là [Ne]3s²3p⁶. Dãy sắp xếp nào sau đây về bán kính các ion là đúng:
- A.
  S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca²⁺.
- B.
  K⁺ > Ca²⁺ > S²⁻ > Cl⁻.
- C.
  S²⁻ > Cl⁻ > Ca²⁺ > K⁺.
- D.
  Ca²⁺ > K⁺ > Cl⁻ > S²⁻.
Do các ion trên đều có cầu hình giống nhau ⇒ Số lớp electron giống nhau ⇒ Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa electron với hạt nhân nguyên tử
Với ion dương: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng mạnh ⇒ Bán kính giảm
Với ion âm: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng yếu ⇒ Bán kính tăng
Các ion K⁺, S^2-, Cl^-, Ca²⁺ đều có 18 electron
⇒ Chiều sắp xếp giảm dần bán kính các ion là S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca^2+-.
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Na₂O.
- B.
  KCl.
- C. NaCl.
- D.
  HCl.
Các hợp chất NaCl, Na₂O, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 5: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 6: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 7: Thông hiểu
N có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững thì N có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 3 electron.
- D. nhận 2 electron.
Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất thì N có xu hướng nhận 3 electron.
Câu 8: Vận dụng
Cho các chất: NH₄Cl (1), Na₂CO₃(2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃(5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
- A. (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (3) (5), (7).
- D. (1), (2), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2–, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^–.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^–, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 9: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
- A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
- B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
- C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
- D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.
Trong phân tử HCl, nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn H $\Rightarrow$ cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
- B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).
K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử X có 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 9 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + le → X^-
Do đó ion X có 9 + 1 = 10 (electron).
Câu 14: Nhận biết
Liên kết cộng hóa thường được hình thành giữa
- A.
  Các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau.
- B.
  Các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.
- C.
  Các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim.
- D.
  Các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.
Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 16: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A.
  H₂O
- B.
  CH₄.
- C.
  HF.
- D.
  NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 17: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 18: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 19: Nhận biết
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Khí hiếm có cấu hình dạng ns²np⁶ (ngoài ra có He là 1s²)
Câu 20: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây ít phân cực nhất?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HBr.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực ít nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ nhỏ nhất

$\Rightarrow$ HI có liên kết phân cực ít nhất.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!