Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p:
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p
Câu 2: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 3: Vận dụng
Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A.
  Na⁺, Cl^-, Ar.
- B.
  K⁺, Cl^-, Ar.
- C.
  Li⁺, F^-, Ne.
- D.
  Na⁺, F-, Ne.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết hydrogen làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 7: Nhận biết
Khẳng định nào dưới đấy không đúng là
- A. Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)
- B. Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)
- C. Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận
- D. Liên kết ion chỉ có trong đơn chất.
Nhận định "Liên kết ion chỉ có trong đơn chất" Sai vì ⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Sulfur.
- B. Neon.
- C. Carbon.
- D. Magnesium.
Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 9: Thông hiểu
Cation X²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation X²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhường 2 electron để tạo thành ion X²⁺:

X → X²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ X nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 10: Thông hiểu
Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
- A. helium.
- B. argon.
- C. krypton.
- D. neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹
Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 11: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 12: Thông hiểu
Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố ns²np⁵. Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D.
  Liên kết cho nhận.
Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵ có xu hướng nhận thêm 1e

Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I → Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX

Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử X nhận n electron để hình thành anion X^n-. Xác định nguyên tử X. Biết rằng, cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của anion là 3s²3p⁶.
- A. Chlorine.
- B. Potassium.
- C. Oxygen.
- D. Fluorine.
Nguyên tử X nhận n electron để hình thành anion X^n-
$\Rightarrow$ X là phi kim.
Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của anion là 3s²3p⁶
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3.
$\Rightarrow$ Chlorine thỏa mãn.
Câu 14: Nhận biết
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là:
- A. anion.
- B. neutron.
- C. cation.
- D. proton.
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là cation
Câu 15: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết
Câu 17: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 19: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 20: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!