Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy hợp chất nào dưới đây chứa liên kết cộng hóa trị
- A.
  BaCl₂, NaCl, NO₂.
- B.
  SO₃, H₂S, H₂O.
- C.
  SO₂, CO₂, Na₂O.
- D.
  CaCl₂, F₂O, HCl.
BaCl₂ và NaCl, Na₂O, CaCl₂ chứa liên kết ion.

Vậy dãy hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là SO₃, H₂S, H₂O.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 3: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X (Z = 20) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là:
- A.
  XY₂: liên kết ion.
- B.
  X₂Y: liên lết ion.
- C.
  X₂Y₃: liên kết cộng hóa trị.
- D.
  XY: liên kết cộng hóa trị.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tử X là kim loại mạnh, có xu hướng nhường đi 2 electron lớp ngoài cùng tạo thành cation X²⁺.

Nguyên tử Y là phi kim điển hình, có xu hướng nhận thêm 1 electron và lớp ngoài cùng tạo thành anion Y-.

Ion X²⁺ và Y^- trái dấu hút nhau tạo thành phân tử XY₂. Liên kết được tạo thành là liên kết ion.

X²⁺ + 2Y^- → XY₂.
Câu 4: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 5: Nhận biết
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 thì đó là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị không cực.
- C. cộng hoá trị có cực.
- D. kim loại.
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện $\triangle\mathrm\chi$ , ta có:
0 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực
0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
$\triangle\mathrm\chi$ $\geq$ 1,7: Liên kết ion
Câu 6: Thông hiểu
Hợp chất ion nào dưới đây chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử?
- A.
  NaCl.
- B.
  KNO₃.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  NaOH.
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃
⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.
NH₄⁺+ NO₃⁻ → NH₄NO₃
⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.
Na⁺ + OH⁻ → NaOH
⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.
Câu 7: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 8: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 9: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 10: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Na₂O.
- B.
  KCl.
- C. NaCl.
- D.
  HCl.
Các hợp chất NaCl, Na₂O, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 11: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 12: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là?
- A.
  Mg + 2e → Mg²⁺.
- B.
  Mg → Mg²⁺ + 2e.
- C.
  Mg + 6e → Mg^6-.
- D.
  Mg + 2e → Mg²⁺.
Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 14: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 16: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là:
- A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- B. Liên kết $\mathrm\pi$ .
- C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- D. Liên kết $\mathrm\sigma$ .
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
- B.
  Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C.
  Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D.
  Hợp chất NaNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
Hợp chất NaNO₃tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử (Na⁺) và đa nguyên tử (NO₃^-)
Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃
Câu 18: Thông hiểu
Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Aluminium (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Có 3 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Al→ Al³⁺ + 3e
Câu 19: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 20: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?
- A.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- B.
  Sắp xếp theo hình vuông.
- C.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- D.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Ví dụ: Mô hình tinh thể muối ăn