Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết π là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  cặp electron dùng chung.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- D.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
Liên kết π là liên kết hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Câu 2: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết kim loại.
- B. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết cộng hóa trị có cực.
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 3: Thông hiểu
Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?
- A. NaCl.
- B. CH₄.
- C. H₂O.
- D. HCl.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.
∆ = $\mathrm\chi$ _(C) - $\mathrm\chi$ _(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4
⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(O) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 4: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây có thể liên kết với nhau bằng kiên kết ion?
- A. ₇N và ₉F.
- B. ₃Li và ₉F.
- C. ₃Li và ₁₃Al.
- D. ₁₂Mg và ₁₈Ar.
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết
Câu 5: Nhận biết
Xen phủ nào sau đây tạo thành liên kết pi (π)?
- A. Xen phủ trục s-s.
- B. Xen phủ trục s-p.
- C. Xen phủ bên p-p.
- D. Xen phủ trục p-p.
Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO p được gọi là liên kết pi (π).
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 7: Vận dụng
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 1 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 2 electron.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 3 electron.
- C.
  Nhận 1 electron.
- D.
  Nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11 → Z_X =11
→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 10: Nhận biết
Cho bảng độ âm điện dưới đây:

F O C H K

3,98 3,44 2,55 2,20 0,98

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?
- A. KF.
- B. H₂O.
- C. O₂.
- D. CH₄.
$\triangle\mathrm\chi$ (K–F) = |3,98 – 0,98| = 3 ⇒ KF chứa liên kết ion.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–H) = |3,44 – 2,20| = 1,24 ⇒ H₂O chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–O) = |3,44 – 3,44| = 0 ⇒ O₂ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (C–H) = |2,55 – 2,20| = 0,35 ⇒ CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 11: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 12: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực tạm thời.
- B. lưỡng cực cảm ứng.
- C. lưỡng cực vĩnh viễn.
- D. một ion âm.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 13: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 14: Thông hiểu
Nếu giữa các phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc tương tác van der waals càng mạnh với nhau thì tan càng tốt vào nhau. Lí do nào sau đây phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần chính là hydrocacbon) không tan vào nước?
- A. Cả nước và dầu hòa đều là các phân tử có cực.
- B. Nước là phân tử phân cực và dầu hỏa là không/ ít phân cực.
- C. Nước là phân tử không phân cực và dầu hỏa là phân cực.
- D. Cả nước và dầu hỏa đều không phân cực.
Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.
Câu 15: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có liên kết hydrogen
- A.
  H₂S.
- B.
  CH₄.
- C.
  KCl.
- D.
  H₂O.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).

Vậy chọn đáp án H₂O.
Câu 16: Vận dụng
Giữa các phân tử CH₃OH
- A.
  không tồn tại liên kết hydrogen.
- B.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 17: Vận dụng
Cho giá trị âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: Ca (1,00); O (3,44); N (3,04); C (2,55); H (2,20); Al (1,61); Cl (3,16). Thứ tự theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, CH₄, N₂, Al₂O₃?
- A. CaO, N₂, CH₄, Al₂O_3.
- B. N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
- C. CaO, Al₂O₃, N₂, CH₄.
- D. N₂, CH₄, CaO, Al₂O_3.
Hiệu của độ âm điện của:

Ca với O: 3,44 – 1,00 = 2,44

C với H: 2,55 – 2,20 = 0,35

N với N: 0

Al với O: 3,44 – 1,61 = 1,83

Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất càng lớn.

$\Rightarrow$ Chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất là: N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
Câu 18: Thông hiểu
Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vaccine, dược phẩm trong ngành y tế - dược phẩm. Thành phần nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.
- A. Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.
- B. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
- C. Phân tử CO₂ không phân cực.
- D. Phân tử có cấu tạo góc.
Nội dung sai: Phân tử có cấu tạo góc.

Vì: CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.
Câu 19: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là
- A. Ca + 2e ⟶ Ca²⁻.
- B. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e.
- C. Ca + 2e ⟶ Ca²⁺.
- D. Ca + 2e ⟶ Ca²⁺.
Ca (Z = 20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ag (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Câu 20: Thông hiểu
Cation M⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶ liên kết với nguyên tử oxygen để tạo thành hợp chất M₂O. Loại liên kết trong hợp chất này là:
- A. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết cho - nhận.
M⁰ → M⁺ + 1e

Cấu hình electron của M⁺ 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của M 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Mlà Na là kim loại điện hình liên kết với nguyên tử oxygen tạo ra hợp chất Na₂O.

⇒ Loại liên kết trong hợp chất này là liên kết ion

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

F	O	C	H	K
3,98	3,44	2,55	2,20	0,98

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!