Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).

Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xét liên kết giữa C và F ta có hiệu độ âm điện là: 3,98 - 2,55 = 1,43  < 1,7→  liên kết cộng hóa trị phân cực.

Xét liên kết giữa C và C có hiệu độ âm điện bằng 0 → liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Hiệu độ âm điện lớn hơn 1,7 là liên kết ion:

Liên kết ion chỉ xảy ra ở các kim loại mạnh (độ âm điện bé) với các phi kim mạnh (độ âm điện lớn) Dãy oxide có liên kết ion là: Na₂O, MgO, Al₂O₃.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

 Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.

Trong phân tử BF₃, nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:

M → M⁺ + 1e

Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)

M là kim loại K.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)

X là phi kim Cl.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ 2KCl.

Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3

Vì H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn 2 chất còn lại

Nhưng phân tử nước phân cực hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

 Công thức biểu diễn theo công thức Lewis là

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ ⇒ dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

⇒ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

⇒ Công thức phân tử: XY₂

- Các hợp chất CaO_, NaCl, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình Là hợp chất ion.

- HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Ca (Z=20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương

Ca → Ca²⁺ + 2e

Muối ăn ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion.

H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị. 

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7 

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen

Phát biểu "Các hợp chất ion không tan trong nước." ⇒ sai vì Các hợp chất ion tan nhiều trong nước.

Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.