Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì
- A.
  H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn CH₄.
- B.
  H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn CH₄.
- C.
  Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D.
  Vì CH₄ ở trạng thái khí, H₂O ở trạng thái lỏng.
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết hóa học là?
- A.
  sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
- B.
  sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
- C.
  sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
- D.
  sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn
Câu 3: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?
- A.
  HI.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₅OH.
- D.
  H₂S.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 4: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 5: Thông hiểu
Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
- A.
  helium.
- B.
  argon.
- C.
  krypton
- D.
  neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹
Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 6: Vận dụng
X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:
- A. X₅Y₂, liên kết cộng hóa trị.
- B. X₃Y₂, liên kết ion.
- C. X₂Y₃, liên kết ion.
- D. X₂Y₅, liên kết cộng hóa trị.
X ở nhóm IIIA nên dễ nhường 3e để đạt cấu hình của khí hiếm

Y ở nhóm VIA nên dễ nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm

Công thức hóa học: X₂Y₃

X là kim loại điển hình còn Y là phi kim điển hình nên liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A. cation K⁺ và anion F^-.
- B. anion K²⁺ và cation F^-.
- C. cation K²⁺ và anion F^2-.
- D. anion K⁺ và cation F^-.
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion F^-.
Câu 8: Vận dụng
Potassium iodine (KI) được sử dụng như một loại thuốc chống long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Biết số hiệu nguyên tử của K và I lần lượt là 19 và 53. Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách:
- A. nhận vào 1 electron, cho đi 1 electron.
- B. cho đi 3 electron, nhận vào 3 electron.
- C. đóng góp 1 electron.
- D. cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- B.
  Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
- C.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- D.
  Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A. CO₂.
- B. BaCl₂.
- C. O₂.
- D. HCl.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình $\Rightarrow$ Hợp chất chứa liên kết ion là BaCl₂.
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +12. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A.
  Nhận 2 electron.
- B.
  Nhường 2 electron.
- C.
  Nhận 6 electron.
- D.
  Nhận 8 electron.
Nguyên tử X có Z = 12. Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ Có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 12: Nhận biết
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là
- A. công thức cấu tạo thu gọn.
- B. công thức Lewis.
- C. công thức phân tử.
- D. công thức cấu tạo.
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.
Câu 13: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A.
  LiCl.
- B.
  CF₂Cl₂.
- C.
  CHCl₃.
- D.
  Cl₂O.
Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O
Câu 14: Thông hiểu
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
- A. N₂, H₂O, SO₂.
- B. H₂O, HF, NH₃.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HF, Cl₂, H₂O.
Liên kết N≡N trong N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết O=O → O trong O₃ là liên kết cộng hóa trị không phân cực và có liên kết cho – nhận

Liên kết Cl-Cl trong Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là H₂O, HF, NH₃
Câu 15: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 16: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 17: Thông hiểu
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A.
  SO₂
- B.
  CaCl₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  HCl.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.
Câu 18: Nhận biết
Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng là
- A. công thức phân tử.
- B. công thức electron.
- C. công thức Lewis.
- D. công thức đơn giản nhất.
Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết (cặp electron dùng chung) và các electron hóa trị riêng là công thức Lewis.
Ví dụ: Sự tạo thành phân tử HCl
Câu 19: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  H₂O.
- B.
  CH₄.
- C.
  Cl₂.
- D.
  KBr.
Hợp chất có liên kết ion là KBr.
Câu 20: Vận dụng
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là?
- A.
  2 và 3.
- B.
  3 và 2.
- C.
  3 và 1.
- D.
  2 và 2.
Ta có công thức cấu tạo của C₂H₂ là: H-C≡C-H

Liên kết 3 gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Vậy tổng số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là: 3 và 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại