Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂. 

Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

S + 2e ⟶ S²⁻

Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

⇒ Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm thì nhường electron sẽ dễ hơn

⇒ Trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation.

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺

 Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.

Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2-, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^-.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^-, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^-, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.

Nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³

Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 3 electron.

Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Chlorine có 5 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.

Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Sodium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Liên kết trong phân tử Sodium chloride là liên kết ion.

Các hợp chất NaCl, K₂O, MgO là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Trong phân tử BH₃  nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất. 

Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Độ bền liên kết: 

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂ có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.

Xu hướng tạo nên liên kết ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

1s²2s²2p³ (VA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết cộng hóa trị.

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết ion. 

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p² (IVA) → không tạo liên kết hóa học.

1s²2s²2p¹ (IIIA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (VIIIA) → không tạo liên kết hóa học.