Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình electron bền của khí hiếm?
- A.
  NCl₃.
- B.
  H₂S.
- C.
  CO₂.
- D.
  PCl₅.
Quy tắc octet chỉ đúng cho sự tạo thành liên kết hoá học giữa các nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn và một số nguyên tử của các nguyên tố có tính kim loại, phi kim điển hình. Ngoài ra có các ngoại lệ.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron.
Câu 2: Nhận biết
Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?
- A. Không mang điện.
- B. Điện tích âm.
- C. Điện tích dương.
- D. Cả điện tích âm và điện tích dương.
Nguyên tử trung hòa về điện, electron mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.
Câu 3: Vận dụng
Cho các phân tử: HCl, HBr, HI, HF. Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất là
- A. HBr.
- B. HCl.
- C. HI.
- D. HF.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78
HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96
HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76
HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46
Chất có liên kết phân cực mạnh nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ lớn nhất
$\Rightarrow$ HF có liên kết phân cực lớn nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 5: Thông hiểu
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A.
  2 phân tử H₂O.
- B.
  1 phân tử H₂O và 1 phân tử CH₄.
- C.
  1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
- D.
  2 phân tử HF.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.
Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của CH₄ vì nguyên tử C của phân tử CH₄ không còn cặp electron riêng.
Câu 6: Vận dụng
Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A.
  Na⁺, Cl^-, Ar.
- B.
  K⁺, Cl^-, Ar.
- C.
  Li⁺, F^-, Ne.
- D.
  Na⁺, F-, Ne.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây là hợp chất ion?
- A. NaCl.
- B. N₂.
- C. H₂O.
- D. CO₂.
Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.
Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình ⇒ NaCl là hợp chất ion.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. N₂.
- B. SO₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
Ta thấy N₂ có 2 nguyên tử N cùng độ âm điện ⇒ tạo được liên kết cộng hóa trị không phân cực

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tinh thể ion khá rắn chắc nhưng khá giòn.
- B. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.
- C. Ở trạng thái rắn, hợp chất ion dẫn điện tốt.
- D. Ở trạng thái nóng chảy, hợp chất ion dẫn điện tốt.
Ở trạng thái rắn, các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion không dẫn điện. Tuy nhiên, ở trạng thái nóng chảy, các ion có thể chuyển động khá tự do nên hợp chất ion dẫn điện.
Câu 10: Vận dụng
Cho các chất: HBr, HI, HCl, HF. Căn cứ vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, mức độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử các chất này được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HBr, HCl, HF.
- B. HF, HI, HBr, HCl.
- C. HF, HCl, HBr, HI.
- D. HI, HF, HCl, HBr.
Độ âm điện của H là 2,2
Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần
$\Rightarrow\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm I}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|\;<\;\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Br}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|$
Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.
Câu 11: Thông hiểu
Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực:
- A.
  HCl, KCl, HNO₃, NO.
- B.
  NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
- C.
  N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
- D.
  HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.
KCl, KHSO₄, có liên kết ion.

N₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy chỉ có dãy chất HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂
Câu 12: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HBr, O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HCl, H₂S.
- C. HCl, O₃, H₂S.
- D. HCl, Cl₂, H₂O.
Dãy gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HCl, H₂S.
Trong các phân tử O₂, O₃, Cl₂chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 14: Thông hiểu
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A.
  SO₂
- B.
  CaCl₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  HCl.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.
Câu 15: Nhận biết
Năng lượng liên kết càng lớn thì
- A. liên kết càng kém bền.
- B. liên kết càng bền.
- C. liên kết càng dễ đứt.
- D. liên kết càng dễ phân tách.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
Câu 16: Nhận biết
Các electron hóa trị là
- A. các electron thuộc lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- B. các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- C. các electron thuộc phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. tất cả các electron trong các lớp trong cấu hình của nguyên tử.
Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. Cl₂.
- B. Br₂.
- C. F₂.
- D. I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 19: Thông hiểu
Đâu là dãy các chất đều có liên kết ion?
- A. KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂.
- B. CH₄, CO₂, NO, SO₃.
- C. HCl, HNO₃, MgO, CaO.
- D. H₂O, Cl₂O₇, NaBr, H₂SO₄.
Liên kết ion thường được tạo thành từ phi kim điển hình và kim loại điển hình.
$\Rightarrow$ Dãy chất KCl, Na₂O, MgO, CaCl₂ đều gồm các hợp chất ion.
Câu 20: Thông hiểu
Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Neon và argon.
- B.
  Helium và xenon.
- C.
  Helium và radon.
- D.
  Helium và krypton.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!