Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất, nguyên tử của nguyên tố magnesium (Z = 12) phải
- A. nhận 1 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhường 1 electron.
Ta có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².

→ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶).
Câu 2: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng.

Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 3: Vận dụng
Cho các chất: HBr, HI, HCl, HF. Căn cứ vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, mức độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử các chất này được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HBr, HCl, HF.
- B. HF, HI, HBr, HCl.
- C. HF, HCl, HBr, HI.
- D. HI, HF, HCl, HBr.
Độ âm điện của H là 2,2
Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần
$\Rightarrow\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm I}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|\;<\;\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Br}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|<\left|{\mathrm\chi}_{\mathrm{Cl}}-{\mathrm\chi}_{\mathrm H}ight|$
Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A. X₃Y.
- B. XY₃.
- C. X₅Y.
- D. XY₅.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s¹: có 1 electron độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 electron độc thân

$\Rightarrow$ Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y
Câu 5: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
- B.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- C.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước.
Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 6: Vận dụng
X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 19, 16. Các cặp nguyên tố có thể tạo thành liên kết ion và cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A. (X, Y); (X, Z) và (Y, Z).
- B. (X, Z); (Y, Z) và (X, Y).
- C. (X, Y); (Y, Z) và (X, Z).
- D. (X, Y), (Y, X) và (X, Z).
Cấu hình electron nguyên tử X là: [He]2s²2p⁴ $\Rightarrow$ X là phi kim, thuộc nhóm VIA

Cấu hình electron nguyên tử Y là: [Ar]4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại, thuộc nhóm IA.

Cấu hình electron nguyên tử Z là: [Ne]3s²3p⁴ $\Rightarrow$ Z là phi kim, thuộc nhóm VIA.

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành giữa X và Y; Y và Z là liên kết ion.

Liên kết hình thành giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 7: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 8: Thông hiểu

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 10: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 11: Nhận biết
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các
- A. hình lập phương.
- B. hình tứ diện đều.
- C. hình chóp tam giác.
- D. hình lăng trụ lục giác đều.
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 13: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 14: Thông hiểu

Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột trái với loại liên kết tương ứng ở cột phải.

Na và F
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án đúng là:

Na và F
Liên kết ion
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Do liên kết giữa Na và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.
Hiệu độ âm điện giữa N và Cl là |3,04 – 3,16| = 0,12 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Hiệu độ âm điện giữa N và O là |3,44 – 3,04| = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 15: Vận dụng
Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl_3. Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaCl₂.
- D.
  AlCl₃.
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ Δχ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, Na, Ca, Al đều liên kết với Cl ⇒ Δχ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất.

Kim loại Na là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử NaCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết σ là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- C.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
- D.
  cặp electron dùng chung.
Liên kết σ là liên kết hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital
Câu 17: Nhận biết
Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử?
- A. S^2-.
- B. K⁺.
- C. Mg²⁺.
- D. NO₃^-.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

S^2-: được tạo bởi nguyên tử S

K⁺: được tạo bởi nguyên tử Al

NO₃^-: được tạo bởi nguyên tử N và O

Mg²⁺: được tạo bởi nguyên tử Ca

Vậy NO₃^-là ion đa nguyên tử
Câu 18: Thông hiểu
Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al³⁺ trong tinh thể AlCl₃?
- A. Bằng nhau.
- B. Bán kính của Al lớn hơn của Al³⁺.
- C. Bán kính của Al nhỏ hơn của Al³⁺.
- D. Không so sánh được.
Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al³⁺ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.
Câu 19: Nhận biết
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Thí dụ: O (Z = 8)
1s²2s²2p⁴ lớp ngoài cùng có 6 electron nên có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 20: Thông hiểu
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Cl + 1e → Cl^-.
- C. K → K⁺ + 1e.
- D. Al + 3e → Al³⁺.
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺

61 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!