Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 2: Thông hiểu
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là
- A. O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HF, H₂S.
- C. HCl, O₂, H₂S.
- D. HF, Cl₂, H₂O.
Liên kết cộng hóa trị có: 0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7.
$\Rightarrow$ Các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HF, H₂S.
Câu 3: Thông hiểu
Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố sau: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và Cl (3,16).

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
- A. Na₃P.
- B. MgS.
- C. AlCl₃.
- D. LiBr.
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

0 ≤ |Δ| < 0,4: liên kết cộng hóa trị không phân cực

0,4 ≤ |Δ| < 1,7: liên kết cộng hóa trị phân cực.

|Δ| ≥ 1,7: liên kết ion

∆(Na₃P) = |0,93 – 2,19| = 1,26

∆(MgS) = |1,31 – 2,58| =1,27

∆(AlCl₃) = |1,61 – 3,16| = 1,55

∆(LiBr) = |0,98 – 2,96| = 1,98 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.
Câu 4: Thông hiểu
Oxide của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
- A. Sulfur (S).
- B. Calcium (Ca).
- C. Nitrogen (N).
- D. Carbon (C).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

→ Oxide của calcium là CaO có liên kết ion,
Câu 5: Nhận biết
Cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực có sự khác nhau là
- A. cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.
- B. cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.
- C. cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
- D. cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực thuộc về một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
Cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực có sự khác nhau là cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chỉ có H₂O, NH₃, HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn H₂S, CO₂, HCl thì không.
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 9: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +12. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A.
  Nhận 2 electron.
- B.
  Nhường 2 electron.
- C.
  Nhận 6 electron.
- D.
  Nhận 8 electron.
Nguyên tử X có Z = 12. Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ Có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 12: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 13: Vận dụng
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^-.
- B.
  Na → Na⁺ + 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z= 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Na → Na⁺ + 1e.
Câu 14: Nhận biết
Năng lượng liên kết càng lớn thì
- A. liên kết càng kém bền.
- B. liên kết càng bền.
- C. liên kết càng dễ đứt.
- D. liên kết càng dễ phân tách.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 16: Thông hiểu
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:
- A.
  1, 2, 3, 4.
- B.
  1, 2, 3, 1.
- C.
  2, 2, 2, 2.
- D.
  1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.

Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.

Nguyên tử F có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử F có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử F₂. Công thức cấu tạo: F – F.

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1
Câu 17: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử H₂S được hình thành do sự xen phủ giữa orbital nào sau đây?
- A. AO 1s của H và AO 3s của S.
- B. AO 2p của H và AO 2p của S.
- C. AO 1s của H và AO 2s của S.
- D. AO 1s của H và AO 3p của S.
Cấu hình electron:

H: 1s²

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Liên kết trong phân tử H₂S được hình thành do sự xen phủ giữa orbital AO 1s của H và AO 3p của S.
Câu 18: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: F (3,98); Cl (3,16); Br (2,96); I (2,68) và H (2,20). Phân tử giữa halogen nào với hydrogen có độ phân cực nhất?
- A. HF.
- B. HCl
- C. HBr.
- D. HI.
Hiệu độ âm của
H với F: 3,98 – 2,20 = 1,78
H với Cl: 3,16 – 2,20 = 0,96
H với Br: 2,96 – 2,20 = 0,76
H với I: 2,68 – 2,20 = 0,48
Hiệu độ âm điện của H và F lớn nhất nên độ phân cực của H và F lớn nhất.
Câu 19: Vận dụng
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt … kí hiệu cho
- A.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết cho - nhận.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

→ Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho liên kết hydrogen
Câu 20: Nhận biết
Phân tử H₂ được hình thành từ
- A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
- B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
- C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
- D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, hai nguyên tử này liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung trong phân tử H₂. Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi phân tử có 2 electron đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!