Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  KCl, K₂S, BaCl₂, NaF.
- B.
  NaCl, BaO, LiF, KBr.
- C.
  NH₃, KCl, Na₂O₂, CaBr₂.
- D.
  NaCl, Ba(OH)₂, CO₂, Li₂O.
Chỉ có dãy KCl, K₂S, BaCl₂, NaF tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 3: Thông hiểu
Đây là dạng ngoại lệ nào đối với?
- A.
  Quá ít electron - Phân tử thiếu điện tử.
- B.
  Quá nhiều electron - Octets mở rộng.
- C.
  Lonely electron - Radicals miễn phí.
- D.
  Quá ít electron - Phân tử dư điện tử.
Quá ít electron - Phân tử thiếu điện tử

Hydrogen, Beryllium và boron có quá ít electron để tạo thành một octet. Hydrogen chỉ có một electron hóa trị và chỉ có một nơi tạo thành liên kết với một nguyên tử khác. Beryllium chỉ có hai nguyên tử hóa trị, và chỉ có thể tạo thành liên kết cặp electron ở hai vị trí . Boron có ba electron hóa trị. Hai phân tử được mô tả trong hình này cho thấy các nguyên tử beryllium và boron trung tâm có ít hơn tám electron hóa trị. Các phân tử nơi một số nguyên tử có ít hơn tám electron được gọi là thiếu electron.
Câu 4: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 5: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 6: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A.
  SO₂, Cl₂, H₂, N₂.
- B.
  N₂, Cl₂, H₂, HCl.
- C.
  N₂, HI, Cl₂, CH₄.
- D.
  O₂, N₂, F₂, Cl₂.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết mà trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào cả.

⇒ Liên kết cộng hóa trị không cực thường được hình hình thành giữa các nguyê tử của cùng một nguyên tố.

⇒ Dãy phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: Cl₂, O₂, N₂, F₂.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 9: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- C.
  MgO, CO₂, N₂, CH₄.
- D.
  KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
Loại các đáp án có chứa các phân tử H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
Vậy dãy các chất mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion là: KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phân tử sau: Br2, H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄, C₂H₂. Số phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Br₂.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄ và C₂H₂.
Câu 11: Vận dụng
Cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A.
  Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B.
  Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- C.
  Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation M²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺:
M → M²⁺ + 2e.
→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).
→ M nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 13: Thông hiểu
Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố sau: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và Cl (3,16).

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
- A. Na₃P.
- B. MgS.
- C. AlCl₃.
- D. LiBr.
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

0 ≤ |Δ| < 0,4: liên kết cộng hóa trị không phân cực

0,4 ≤ |Δ| < 1,7: liên kết cộng hóa trị phân cực.

|Δ| ≥ 1,7: liên kết ion

∆(Na₃P) = |0,93 – 2,19| = 1,26

∆(MgS) = |1,31 – 2,58| =1,27

∆(AlCl₃) = |1,61 – 3,16| = 1,55

∆(LiBr) = |0,98 – 2,96| = 1,98 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. N₂.
- B. SO₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
Ta thấy N₂ có 2 nguyên tử N cùng độ âm điện ⇒ tạo được liên kết cộng hóa trị không phân cực

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chỉ có H₂O, NH₃, HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn H₂S, CO₂, HCl thì không.
Câu 16: Thông hiểu
Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: Ca, Cl, Fe, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các nguyên tử của các nguyên tố phi kim có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững: Cl, O.
Cấu hình electron của Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
$\Rightarrow$ Ca có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
$\Rightarrow$ Fe có xu hướng nhường 2 hoặc 3 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴
$\Rightarrow$ O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Câu 17: Nhận biết
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Khí hiếm có cấu hình dạng ns²np⁶ (ngoài ra có He là 1s²)
Câu 18: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây sai?
- A. Lực tương tác giữa các phân tử trong tinh thể phân tử rất yếu.
- B. Cấu tạo tinh thể phân tử thường mềm.
- C. Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.
- D. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.
Trong tinh thể phân tử, các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.
Câu 19: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 20: Vận dụng
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂ lần lượt là:
- A. 1, 2, 3, 4.
- B. 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 2, 2, 2.
- D. 1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H (Z = 1): 1s²
⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.
Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³
⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.
Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!