Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Helium.
- B. Fluorine.
- C. Aluminium.
- D. Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵⇒ là phi kim với 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ là kim loại với 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 3: Nhận biết
Cho ion Al³⁺ và SO₄^2-. Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho là
- A. AlSO₄.
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al₂SO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒ $\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac23$

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 5: Vận dụng
Magnesium oxide là hợp chất tạo bởi liên kết ion. Phát biểu nào đúng khi nói về hợp chất trên?
- A. Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion là Mg²⁺ và O^2-.
- B. Để tạo thành O^2- thì O nhường 2 electron.
- C. Để tạo thành Mg²⁺ thì Mg nhận 2 electron.
- D. Hợp chất tạo bởi lực đẩy giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-.
Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-
O^2- được tạo thành từ O nhận 2 electron
Mg²⁺ được tạo thành từ Mg nhường 2 electron
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 7: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – p?
Sơ đồ thể hiện sự xen phủ s - p
- A. Cl₂.
- B. NaCl.
- C. H₂.
- D. HCl.
H (Z = 1): 1s¹
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.
Câu 8: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 9: Nhận biết
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals so với liên kết hydrogen
- A. Yếu hơn.
- B. Mạnh hơn.
- C. Bằng nhau.
- D. Không so sánh được.
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 3 electron.
- C.
  Nhận 1 electron.
- D.
  Nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11 → Z_X =11
→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 11: Nhận biết
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Al → Al³⁺ + 3e.
- C. S → S^2- + 2e.
- D. Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.
Câu 12: Thông hiểu
Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S
- A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).
- B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
- C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).
- D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).
Trong phân tử các chất (3) và (4): liên kết ion

Trong phân tử các chất còn lại là liên kết cộng hóa trị
Câu 13: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 14: Vận dụng
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂ lần lượt là:
- A. 1, 2, 3, 4.
- B. 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 2, 2, 2.
- D. 1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H (Z = 1): 1s²
⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.
Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³
⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.
Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết Van der Waals tăng khi
- A.
  Khối lượng phân tử tăng và kích thước phân tử tăng.
- B.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử giảm.
- C.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử tăng.
- D.
  Khối lương phân tử tăng và kích thước phân tử giảm.
Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 16: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, MgSO₄, NH₄Cl, số hợp chất chứa cation đa nguyên tử là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Hợp chất chứa cation đa nguyên tử là NH₄Cl (NH₄⁺).
Câu 17: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 9.
- C. Z = 11.
- D. Z = 10.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Ta thấy nguyên tử có Z = 12 thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 2 electron.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Fluorine (Z =9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²s²2p⁶
Sulfur (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Fluorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 19: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 20: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!