Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 2: Nhận biết
Cặp electron liên kết trong phân tử nào dưới đây không bị lệch về phía nguyên tử nào?
- A. NH₃.
- B. H₂O.
- C. CO₂.
- D. H₂.
Phân tử H₂ được tạo nên tử 2 nguyên tử H, đều có cùng độ âm điện.

Do đó lực hút electron của hai nguyên tử H bằng nhau $\Rightarrow$ Phân tử H₂ không có cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử nào
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?
- A. Nhường 1 electron.
- B. Nhận 7 electron.
- C. Nhuờng 11 electron.
- D. Nhận 1 electron.
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹.
Li có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 1 electron để đạt cấu hình của khí hiếm He.
Câu 4: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 6: Thông hiểu
Ion fluorine có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 7: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 8: Thông hiểu
Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride.
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất hình thành giữa X và Y có thể là
- A. X₂Y với liên kết cộng hóa trị.
- B. XY₂ với liên kết ion.
- C. XY với liên kết ion.
- D. X₃Y₂ với liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

$\Rightarrow$ X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

$\Rightarrow$ Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm $\Rightarrow$ X hóa trị 1- $\Rightarrow$ X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).
Câu 10: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 11: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?
- A.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- B.
  Sắp xếp theo hình vuông.
- C.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- D.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Ví dụ: Mô hình tinh thể muối ăn
Câu 12: Nhận biết
Liên kết Van der Waals tăng khi
- A.
  Khối lượng phân tử tăng và kích thước phân tử tăng.
- B.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử giảm.
- C.
  Khối lượng phân tử giảm và kích thước phân tử tăng.
- D.
  Khối lương phân tử tăng và kích thước phân tử giảm.
Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 13: Nhận biết
Cho công thức Lewis của phân tử NH₃ dưới đây. Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N lần lượt là
- A. 2 electron dùng chung, 6 electron hóa trị riêng.
- B. 2 electron dùng chung, 3 electron hóa trị riêng.
- C. 3 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
- D. 6 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.
Câu 14: Thông hiểu
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là
- A. O₂, H₂O, NH₃.
- B. H₂O, HF, H₂S.
- C. HCl, O₂, H₂S.
- D. HF, Cl₂, H₂O.
Liên kết cộng hóa trị có: 0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7.
$\Rightarrow$ Các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là: H₂O, HF, H₂S.
Câu 15: Thông hiểu

Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột trái với loại liên kết tương ứng ở cột phải.

Na và F
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án đúng là:

Na và F
Liên kết ion
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Do liên kết giữa Na và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.
Hiệu độ âm điện giữa N và Cl là |3,04 – 3,16| = 0,12 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Hiệu độ âm điện giữa N và O là |3,44 – 3,04| = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 16: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X: Z = 20, Y: Z = 17. Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là:
- A. XY và liên kết ion.
- B. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết ion.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử X có 11 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 11 electron = cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X→ X⁺ + le
Do đó ion X có 11- 1 = 10 (electron)
Câu 18: Nhận biết
Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion:
- A.
  Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- B.
  Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
- C.
  Hợp chất ion dễ hóa lỏng.
- D.
  Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.
Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.
Câu 19: Thông hiểu

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

Đáp án là:

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

c) Đúng

d) Sai vì

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 20: Vận dụng
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phân tử BCl₃ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) và BeH₂ (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!