Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.
Câu 2: Nhận biết
Trong các hợp chất, nguyên tử Calcium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách
- A.
  cho đi 2e.
- B.
  nhận vào 1e.
- C.
  cho đi 3e.
- D.
  nhận vào 2e.
Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khi hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.
Câu 3: Thông hiểu
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A.
  Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B.
  Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C.
  Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
- D.
  F, O, N...có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử X có 8 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 8 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + 2e → X^2-
Do đó ion X có 8 + 2 = 10 (electron)
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 19. nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 9. Liên kết hóa học có thể trong phân tử của X và Y là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Không phải 3 loại còn lại.
Cấu hình electron của X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IA.
Cấu hình electron của Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵
$\Rightarrow$ Y thuộc nhóm VIIA
X là kim loại điển hình, Y là phi kim điển hình $\Rightarrow$ Liên kết hóa học có thể trong phân tử của X và Y là liên kết ion.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. Cl₂.
- B. Br₂.
- C. F₂.
- D. I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 7: Vận dụng

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi câu sau đây khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O), hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon. Đúng || Sai
(b) Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2–. Đúng || Sai
(c) Là chất rắn trong điều kiện thường. Đúng || Sai
(d) Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, ... Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(c) sai. Na₂O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực.
Câu 8: Thông hiểu
Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào (biết độ âm điện của tử C là 2,55 và O là 3,44)
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cho nhận.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Δ $\chi$ (C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết ion
- A.
  Có tính bão hòa, có tính định hướng.
- B.
  Không có tính bão hòa, có tính định hướng.
- C.
  Không có tính bão hòa, không có tính định hướng.
- D.
  Có tính bão hòa, không có tính định hướng.
Do lực hút giữa các cation và anion không có bão hòa và tính định hướng nên chúng có xu hướng hút lẫn nhau, tạo ra mạng lưới các ion trong không gian ba chiều.
Câu 10: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 11: Nhận biết
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành
- A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.
- B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
- C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.
- D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu trong phân tử (hay tinh thể) tạo ra liên kết ion.
Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.
Câu 12: Thông hiểu
Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thoả mãn với điều kiện của X là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Ion Xⁿ⁺ là cation và X là nguyên tố thuộc nhóm A

$\Rightarrow$ n = 1 hoặc n = 2 hoặc n = 3.

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3.

$\Rightarrow$ Có 3 nguyên tố hóa học thỏa mãn với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12 và 13.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 14: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂.
- C.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- D.
  FeO, CO₂, N₂, CH₄.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 15: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 8 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 6 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +8
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 16: Thông hiểu
Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vaccine, dược phẩm trong ngành y tế - dược phẩm. Thành phần nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.
- A. Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.
- B. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
- C. Phân tử CO₂ không phân cực.
- D. Phân tử có cấu tạo góc.
Nội dung sai: Phân tử có cấu tạo góc.

Vì: CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.
Câu 17: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị có cực.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 18: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 19: Thông hiểu
Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong công thức , nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ chưa đạt octet.
Câu 20: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. 1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của Carbon (C): 1s²2s²2p².
Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!