Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Cho nhận.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị.
- D. Kim loại.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 2: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 3: Thông hiểu
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào? (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết hydrogen.
- D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 4: Vận dụng
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, Cl₂ lần lượt là:
- A. 1, 2, 3, 4.
- B. 1, 2, 3, 1.
- C. 2, 2, 2, 2.
- D. 1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H (Z = 1): 1s²
⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.
Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³
⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.
Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:

X: 1s²2s²2p⁶

Y: 1s²

Z: 1s²2s²2p³

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

M: 1s²2s²2p⁵

N: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Trong các cấu hình trên, số cấu hình của nguyên tử là cấu hình electron bền vững?
- A. 6.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Những cấu hình electron bền vững là cấu hình electron của khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng hoặc 2 electron lớp ngoài cùng đối với He.

⇒ Cấu hình của X, Y có cấu hình electron bền vững.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.
- B.
  Khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ.
- C.
  Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.
- D.
  Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.
Nhận định: “Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết” không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố aluminium thuộc nhóm IIIA. Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố aluminium là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số electron hóa trị = Số thứ tự nhóm A = 3.
$\Rightarrow$ Nguyên tử aluminium có 3 electron hóa trị.
Câu 10: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
- D. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 11: Nhận biết
Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:
- A. Florine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Nitrogen.
Ta có công thức cấu tạo của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 6 electron.
- C.
  Nhận 2 electron.
- D.
  Nhường 8 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8 → Z_X = 8
→ cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 13: Vận dụng
Potassium iodine (KI) được sử dụng như một loại thuốc chống long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Biết số hiệu nguyên tử của K và I lần lượt là 19 và 53. Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách:
- A. nhận vào 1 electron, cho đi 1 electron.
- B. cho đi 3 electron, nhận vào 3 electron.
- C. đóng góp 1 electron.
- D. cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của các chất có chứa liên kết cộng hóa trị?
- A.
  Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.
- B.
  Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở các trạng thái rắn lỏng và khí.
- C.
  Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
- D.
  Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Nhận định "Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion" ⇒ Sai vì Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị yếu hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.
Câu 15: Thông hiểu
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là?
- A.
  [Ne]3s²3p⁴.
- B.
  [Ne]3s²3p⁶.
- C.
  [Ne]3s².
- D.
  [Ne]3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴
S + 2e → S²⁻
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶.
Câu 16: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.
Câu 17: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  1.
Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.
Câu 18: Nhận biết
Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion O^2-?
- A. Có chứa 10 proton.
- B. Có chứa 10 electron.
- C. Trung hòa về điện.
- D. Được tạo thành khi nguyên tử oxygen (O) nhận vào 2 proton.
O^2- có 16 proton.

O^2- là phần tử mang điện âm.

O^2-được tạo thành khi O nhận vào 2 electron.
Câu 19: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.
Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Câu 20: Thông hiểu
Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA gồm có Ne, Ar, Kr và Xe, bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng ⇒ Tương tác Van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Vậy Xe có nhiệt độ sôi cao nhất.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!