Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cho nhận.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.
Câu 2: Nhận biết
Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:
- A. Ion là phần tử mang điện.
- B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
- C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
- D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation.
Câu 3: Vận dụng
Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đa nguyên tử?
- A.
  K₂CO₃.
- B.
  CuSO₄.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  KCl.
Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:
NH₄⁺ + NO₃^-→ NH₄NO₃
Loại hợp chất K₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
2K⁺+ CO₃^2- → K₂CO₃
Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄
Loại hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:
K⁺ + Cl^- → KCl.
Câu 4: Nhận biết
Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi, ba lần lượt là
- A.
  1, 2 và 3.
- B.
  2, 4 và 6.
- C.
  1, 3 và 5.
- D.
  2, 3 và 4.
Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (tức 2 electron). Vậy:

Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.

Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.

Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.
Câu 5: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
- D. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng
Câu 6: Nhận biết
Khí hiếm nào không có 8 electron lớp ngoài cùng?
- A. Krypton (Kr).
- B. Argon (Ar).
- C. Neon (Ne).
- D. Helium (He).
Helium (He) có cấu hình 1s2 $\Rightarrow$ Helium không có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 7: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 8: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 9: Thông hiểu
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (CaO)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-^.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, …
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.
Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 10: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 11: Nhận biết
Cho các ion: S^2-, Al³⁺, PO₄^3-, NO₃^-, Ba²⁺, NH₄+, Cl^-. Hỏi có bao nhiêu anion?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Các anion trong dãy là: S^2-, PO₄^3-, NO₃^-, Cl^-.
Câu 12: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Tổng năng lượng liên kết của propyne:

E = 4E_bC–H + E_bC–C + E_bC≡C = 4.413 + 347 + 839 = 2838 (KJ/mol)

Tổng năng lượng liên kết của benzene:

E = 6.E_bC–H + 3.E_bC–C + 3E_bC=C = 6.413 + 3.347 + 3.614 = 5361 (KJ/mol)
Câu 13: Thông hiểu
Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào (biết độ âm điện của tử C là 2,55 và O là 3,44)
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cho nhận.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Δ $\chi$ (C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.
Câu 14: Thông hiểu
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào? (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết hydrogen.
- D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 15: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol)

Cl-Cl 242

Br-Br 192

I-I 150

Hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa các phân tử Cl₂, Br₂, I₂.
- A. Br₂> Cl₂> I₂.
- B. I₂> Br₂> Cl₂.
- C. Cl₂> I₂> Br₂.
- D. Cl₂> Br₂> I₂.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

$\Rightarrow$ Độ bền liên kết:
Câu 16: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  4.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  1.
Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.
Câu 18: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Li → Li⁺ + 1e.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  S → S^2-+ 2e.
- D.
  Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-
Câu 19: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 20: Thông hiểu
Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của nguyên tử thể hiện như thế nào khi kim loại điểm hình tác dụng với phi kim điển hình?
- A. Kim loại nhường electron để phi kim nhận để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- B. Kim loại nhận electron của phi kim nhường để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- C. Kim loại và phi kim cùng góp chung electron để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- D. Kim loại và phi kim cùng nhường electron để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron.

⇒ Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.