Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 2: Vận dụng
Cho các nhận định sau:

(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.

(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

(4) Liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).

(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Vậy có 4 phát biểu đúng.
Câu 3: Thông hiểu
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Mg (Z=12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 4: Thông hiểu
Tại sao khi chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mà C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O?
- A. Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen.
- B. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
- C. Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
- D. Các ý còn lại đều đúng.
Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen
$\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
$\Rightarrow$ Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
Câu 5: Thông hiểu
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao. Liên kết trong phân tử Sodium chloride:
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết trong phân tử Sodium chloride là liên kết ion.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết
- A.
  Ion.
- B.
  Hydrogen.
- C.
  Công hóa trị không cực.
- D.
  Cộng hóa trị có cực.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 7: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 8: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. O có độ âm điện cao hơn ⇒ Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
(c) đúng. Công thức Lewis của H₂O là:
⇒ Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.
(d) sai. Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp³.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10 electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Na có Z = 11 $\Rightarrow$ số e = 11 $\Rightarrow$ ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 $\Rightarrow$ số e = 12 $\Rightarrow$ ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 $\Rightarrow$ số e = 13 $\Rightarrow$ ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 $\Rightarrow$ số e = 20 $\Rightarrow$ ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 $\Rightarrow$ số e = 16 $\Rightarrow$ ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 $\Rightarrow$ số e = 17 $\Rightarrow$ ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 $\Rightarrow$ số e = 8 $\Rightarrow$ ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10 electron.
Câu 10: Nhận biết
Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử
- A. có giá trị độ âm điện lớn hơn.
- B. có nguyên tử khối lớn hơn.
- C. có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
- D. có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.
Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
Câu 11: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị có cực?
- A. Cl₂.
- B. NH₃.
- C. NaCl.
- D. O₂.
Cl₂ và O₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực

NaCl phân tử có liên kết ion giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Liên kết của NH₃ tạo bởi 2 phi kim khác nhau là N và H ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δχ_(N−H) = |3,04−2,2| = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 13: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các chất sau: H₂O, H₂S, CH₄, NH₃. Biết độ âm điện của O, S, C, N lần lượt là 3,44; 2,58; 2,55; 3,04. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  H₂O.
- B.
  H₂S.
- C.
  CH₄.
- D.
  NH₃.
Vì H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn 2 chất còn lại

Nhưng phân tử nước phân cực hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn
Câu 16: Vận dụng
Trong các phân tử hợp chất ion sau đây: CaCl₂, MgO, CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, Na₂S, MgCl₂, K₂S, KCl có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Để tạo thành cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ thì:
- Kim loại chu kì 4 cho 1, 2, 3 electron để trở về cấu hình bền
- Phi kim chu kì 3 nhận thêm electron để tạo thành cấu hình bền
$\Rightarrow$ Các hợp chất tạo bởi kim loại chu kì 4 và phi kim chu kì 3 là: CaCl₂, K₂S, KCl
Câu 17: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử K (Z = 19) theo quy tắc octet là?
- A.
  K + 1e → K^-.
- B.
  K → K⁺ + 1e.
- C.
  K + 2e → K^2-.
- D.
  K + 1e → K⁺.
K (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
K → K⁺ + 1e
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có Z = 8. Sau khi nhận thêm 2e, ion tạo thành có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴_.
Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e → O^2-.

→ Cấu hình electron của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.
Câu 19: Vận dụng
Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 20. XY là hợp chất nào sau đây ?
- A. CaO.
- B. NaF.
- C. KF.
- D. CuO.
X thuộc nhóm IA hoặc IIA nên có điện hóa trị 1+ hoặc 2+
Y thuộc nhóm VIA hoặc VIIA nên Y có điện hóa trị 2- hoặc 1-
Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là
Z_X = 11 thì Z_Y= 9; X là Na, Y là F và XY là NaF
Z_X = 12 thì Z_Y = 8; X là Mg, Y là O và XY là MgO
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- B.
  Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
- C.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- D.
  Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

34 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!