Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 2: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A.
  H₂O.
- B.
  NH₃.
- C.
  HCl.
- D.
  BF₃.
Trong phân tử BF₃, nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 4: Vận dụng
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A. CH₄.
- B. CO₂.
- C. H₂O.
- D. H₂O₂.
Hiệu độ âm điện của:

$\triangle\mathrm\chi$ CO₂ = 3,44 - 2,55 = 0,89

$\triangle\mathrm\chi$ CH₄ = 2,55 - 2,20 = 0,35

$\triangle\mathrm\chi$ H₂O = 3,44 - 2,20 = 1,24

$\triangle\mathrm\chi$ H₂O₂ = 3,44 - 2,20 = 1,24

Hiệu độ âm điện của C và H là 0,35. Vậy phân tử CH₄ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 5: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 6: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Dựa vào tính chất của hợp chất cộng hóa trị:

(a) sai. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn hơn các hợp chất ion.

(b) đúng.

(c) sai. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

(d) đúng.
Câu 7: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 8: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 9: Nhận biết
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
- A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
- B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
- C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.
- D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
Câu 10: Nhận biết

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion.
Câu 11: Thông hiểu
Không cần sử dụng hiệu độ âm điện, có bao nhiêu phân tử trong số các phân tử sau có liên kết ion BaCl₂, CS₂, Na₂O và HI?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Phân tử BaCl₂ và Na₂O có sự liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên chúng có liên kết ion.
Câu 12: Thông hiểu
Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?
- A. H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
- B. H^δ+−F^δ+...H^δ−−F^δ−.
- C. H^δ−−F^δ+...H^δ−−F^δ+.
- D. H^δ+−F^δ−...H^δ−−F^δ+.
Vì nguyên tử hydrogen có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử fluorine " nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử fluorine mang một phần điện tích âm.

$\Rightarrow$ Sơ đồ thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF) là:

H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
Câu 13: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  Na + 1e → Na⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ba → Ba²⁺ + 2e.
Na + 1e → Na⁺. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O². Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ba → Ba²⁺ + 2e. Đúng vì Ba có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 14: Vận dụng
Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử BaO là:
- A.
  Ba → Ba²⁺ + 2e; O + 2e → O²⁻; Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
- B.
  Ba → Ba⁺ + 1e; O + 1e → O⁻; Ba⁺ + O⁻ → BaO.
- C.
  O → O²⁺ + 2e; Ba + 2e → Ba²⁻; O²⁺ + Ba²⁻ → BaO.
- D.
  O → O⁺ + 1e; Ba + 1e → Ba⁻; O⁺ + Ba⁻ → BaO.
Ba (Z = 56): [Xe]6s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ba → Ba²⁺ + 2e

O + 2e → O²⁻

Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
Câu 15: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- B. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- C. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
- D. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 16: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là
- A. Mg + 2e ⟶ Mg²⁻.
- B. Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e.
- C. Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻.
- D. Mg + 2e ⟶ Mg²⁺.
Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e
Câu 17: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 19: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 20: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A. CH₂O.
- B. C₂H₄.
- C. CaO.
- D. KOH.
Hợp chất KOH chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	Năng lượng liên kết (KJ/mol)
Cl-Cl	242
Br-Br	192
I-I	150

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!