Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tử Oxygen và nguyên tử Magnesium có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
- A. Nhận 2 electron, nhường 2 electron.
- B. Nhận 6 electron, nhường 6 electron.
- C. Nhường 2 electron, nhận 2 electron.
- D. Nhường 6 electron, nhận 6 electron.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴
⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 2: Thông hiểu
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Do đó I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 4: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  CO₂.
- B.
  NH₃.
- C.
  Br₂.
- D.
  KCl.
Hợp chất có liên kết ion là KCl.
Câu 5: Nhận biết
Cho bảng độ âm điện dưới đây:

F O C H K

3,98 3,44 2,55 2,20 0,98

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?
- A. KF.
- B. H₂O.
- C. O₂.
- D. CH₄.
$\triangle\mathrm\chi$ (K–F) = |3,98 – 0,98| = 3 ⇒ KF chứa liên kết ion.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–H) = |3,44 – 2,20| = 1,24 ⇒ H₂O chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–O) = |3,44 – 3,44| = 0 ⇒ O₂ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (C–H) = |2,55 – 2,20| = 0,35 ⇒ CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 6: Thông hiểu
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là?
- A.
  [Ne]3s²3p⁴.
- B.
  [Ne]3s²3p⁶.
- C.
  [Ne]3s².
- D.
  [Ne]3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴
S + 2e → S²⁻
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶.
Câu 7: Nhận biết
Khí hiếm nào không có 8 electron lớp ngoài cùng?
- A. Krypton (Kr).
- B. Argon (Ar).
- C. Neon (Ne).
- D. Helium (He).
Helium (He) có cấu hình 1s2 $\Rightarrow$ Helium không có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 8: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 9: Nhận biết
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết:
- A.
  Cộng hóa trị.
- B.
  Kim loại.
- C.
  Ion.
- D.
  Hydrogen.
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết cộng hóa trị.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Fluorine (Z =9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²s²2p⁶
Sulfur (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Fluorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₂H₄ là
- A. 1 và 5.
- B. 2 và 5.
- C. 1 và 4.
- D. 2 và 4.
Công thức cấu tạo của C₂H₄: CH₂=CH₂

$\Rightarrow$ Trong phân tử có 1 liên kết π (trong liên kết C=C) và 5 liên kết σ (4 liên kết C-H và 1 liên kết trong C=C).
Câu 12: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A.
  CH₂O
- B.
  CH₄
- C.
  Na₂O.
- D.
  NaOH.
Hợp chất NaOH chứa cả liên kết cộng hóa trị (liên kết O - H) và liên kết ion (giữa Na và OH).
Câu 13: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 14: Thông hiểu
Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride nguyên tử sodium có cấu hình bền của khí hiếm
- A. helium.
- B. argon.
- C. krypton.
- D. neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 15: Vận dụng
Ammonia là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH₃. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí, không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước do hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen:
Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4
Câu 16: Thông hiểu
Cation M⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶ liên kết với nguyên tử oxygen để tạo thành hợp chất M₂O. Loại liên kết trong hợp chất này là:
- A. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết cho - nhận.
M⁰ → M⁺ + 1e

Cấu hình electron của M⁺ 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của M 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Mlà Na là kim loại điện hình liên kết với nguyên tử oxygen tạo ra hợp chất Na₂O.

⇒ Loại liên kết trong hợp chất này là liên kết ion
Câu 17: Vận dụng
Cho các chất: NH₄Cl (1), Na₂CO₃(2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃(5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
- A. (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (3) (5), (7).
- D. (1), (2), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2–, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^–.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^–, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Cho nhận.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị.
- D. Kim loại.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chỉ có H₂O, NH₃, HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn H₂S, CO₂, HCl thì không.
Câu 20: Nhận biết
Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là
- A. N₂ và HCl.
- B. HCl và MgO.
- C. N₂ và NaCl.
- D. NaCl và MgO.
Các phân tử có liên kết ion là NaCl, MgO.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là N₂.

Vậy các phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và N₂