Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực:
- A.
  HCl, KCl, HNO₃, NO.
- B.
  NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
- C.
  N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
- D.
  HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.
KCl, KHSO₄, có liên kết ion.

N₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy chỉ có dãy chất HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ thuộc loại:
- A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- B. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen.
- C. Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử hydrogen sang phía nguyên tử nitrogen.
- D. Liên kết ion.
Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
- A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
- B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
- C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
- D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.
Trong phân tử HCl, nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn H $\Rightarrow$ cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.
Câu 4: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết cộng hóa trị?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai ion.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai phần tử mang điện trái dấu.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Ví dụ: Liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử F trong phân tử Flourine (F₂).
Câu 6: Nhận biết
Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?
- A. LiCl.
- B. NaCl.
- C. KCl.
- D. CsCl.
- Xét theo chiều tăng dần tính kim loại cũng là chiều giảm dần của độ âm điện ta có dãy Li < Na < K < Rb < Cs.
- Trong phân tử độ chênh lệch độ âm điện ∆ càng lớn thì tính chất ion càng lớn.
Câu 7: Thông hiểu
Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.
- A. HF.
- B. HCI.
- C. HBr.
- D. HI.
H có độ âm điện là 2,2.
Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.
Câu 8: Nhận biết
Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.
$\Rightarrow$ Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.
Câu 9: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 10: Nhận biết
Số liên kết π trong phân tử C₃H₆ mạch hở là:
- A. 1.
- B. 8
- C. 2.
- D. 6.
Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.
Câu 11: Nhận biết
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là
- A. công thức cấu tạo thu gọn.
- B. công thức Lewis.
- C. công thức phân tử.
- D. công thức cấu tạo.
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.
Câu 12: Thông hiểu
Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion?
- A. 1s²2s²2p³ và 1s²2s²2p⁵.
- B. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵.
- C. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- D. 1s²2s²2p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ lần lượt là cấu hình electron nguyên tử của kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ có thể tạo liên kết ion.
Câu 13: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. F₂.
- B. Br₂.
- C. I₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 6 electron.
- C.
  Nhận 2 electron.
- D.
  Nhường 8 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8 → Z_X = 8
→ cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 15: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết kim loại.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 16: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết đôi được tạo nên từ hai liên kết σ.

(b) Liên kết ba được tạo nên từ 2 liên kết σ và 1 liên kết π.

(c) Liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(d) Liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai, liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(b) Sai, liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(c) Đúng.

(d) Đúng.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA gồm có Ne, Ar, Kr và Xe, bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng ⇒ Tương tác Van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Vậy Xe có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 19: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 20: Thông hiểu
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Potassium (Z=19) phải nhường đi:
- A.
  2 electron.
- B.
  1 electron.
- C.
  3 electron.
- D.
  4 electron.
Potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
→ Có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

73 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!