Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết hydrogen là liên kết:
- A.
  được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B.
  được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- C.
  mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
- D.
  yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.
Câu 2: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH₄.
- B. NH₃.
- C. PH₃.
- D. H₂S.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 3: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaBr.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:
M → M⁺ + 1e
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)
$\Rightarrow$ M là kim loại K.
Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)
$\Rightarrow$ X là phi kim Cl.
Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl.
Câu 4: Thông hiểu
Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A. Helium.
- B. Neon.
- C. Argon.
- D. Krypton.
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?
- A.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.
- B.
  Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.
- C.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
- D.
  Giữa nguyên tử H và các phi kim.
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).
Câu 6: Vận dụng
So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- A.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
- B.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ < Cl₂.
- C.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ > Br₂ > Cl₂.
- D.
  Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy: F₂ < Br₂.
Theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực Van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.
Câu 7: Nhận biết
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 thì đó là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị không cực.
- C. cộng hoá trị có cực.
- D. kim loại.
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện $\triangle\mathrm\chi$ , ta có:
0 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực
0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
$\triangle\mathrm\chi$ $\geq$ 1,7: Liên kết ion
Câu 8: Thông hiểu
Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a) 1s²

b) 1s²2s²2p⁶

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

d) 1s²2s²2p⁶3s²

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
- A.
  a, b, d.
- B.
  a, c, e.
- C.
  a, c, d.
- D.
  a, b, c.
Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a) 1s² He (Z=2)

b) 1s 2s 2p Ne (Z=10)

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶: Ar (Z =18)

d) 1s²2s²2p⁶3s²: Mg (Z = 12)

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: S (Z = 16)

Cấu hình của các nguyên tố khí hiếm là: He, Ne, Ar.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết ba?
- A. CH₄.
- B. CO₂.
- C. O₂.
- D. N₂.
N (Z = 7): [He]2s²2p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững
⇒ góp 3 electron.
Công thức Lewis là N ≡ N.
Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết ba.
Câu 10: Nhận biết
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 2 electron.
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm
Câu 11: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử KCl là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

⇒ Liên kết hóa học trong phân tử KCl là liên kết ion.
Câu 12: Vận dụng
Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có số electron lần lượt là:
- A.
  10 và 18.
- B.
  12 và 16.
- C.
  10 và 10.
- D.
  11 và 17.
Ta có:

Na → Na+ + 1e

→ Na⁺ có 10 electron.

Cl + 1e → Cl-

→ Cl^-có 18 electron
Câu 13: Vận dụng
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CH₄.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Xét liên kết giữa C và F ta có hiệu độ âm điện là: 3,98 - 2,55 = 1,43 < 1,7→ liên kết cộng hóa trị phân cực.
Xét liên kết giữa C và C có hiệu độ âm điện bằng 0 → liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 14: Nhận biết
Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là
- A. N₂ và HCl.
- B. HCl và MgO.
- C. N₂ và NaCl.
- D. NaCl và MgO.
Các phân tử có liên kết ion là NaCl, MgO.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là N₂.

Vậy các phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và N₂
Câu 15: Thông hiểu
Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?
- A. NaCl.
- B. CH₄.
- C. H₂O.
- D. HCl.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.
∆ = $\mathrm\chi$ _(C) - $\mathrm\chi$ _(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4
⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(O) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 16: Thông hiểu
Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vaccine, dược phẩm trong ngành y tế - dược phẩm. Thành phần nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.
- A. Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.
- B. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
- C. Phân tử CO₂ không phân cực.
- D. Phân tử có cấu tạo góc.
Nội dung sai: Phân tử có cấu tạo góc.

Vì: CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.
Câu 17: Nhận biết
Quá trình tạo thành ion Ca²⁺ nào sau đây đúng?
- A.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
- B.
  Ca → Ca⁺ + 1e.
- C.
  2Ca + 1e → Ca²⁺.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
Calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 18: Thông hiểu
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. C₂H₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

C₂H₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 19: Thông hiểu
Bán kính của nguyên tử O như thế nào so với bán kính của anion O^2- trong tinh thể ZnO:
- A.
  Bằng nhau.
- B.
  bán kính của O lớn hơn của O^2-.
- C.
  bán kính của O nhỏ hơn của O^2-..
- D.
  Không so sánh được.
Bán kính của O nhỏ hơn bán kính của O^2- do khi nhận thêm electron thì lực đẩy giữa các electron tăng lên, làm giảm lực hút giữa hạt nhân với các electron dẫn đến electron ở xa hạt nhân hơn
Câu 20: Thông hiểu
Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất, nguyên tử của nguyên tố magnesium (Z = 12) phải
- A. nhận 1 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhường 1 electron.
Ta có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².

→ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶).

62 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!