Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Đặt số p = số e = Z; số n = N

Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)

Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12

Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)

Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng 

Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet. 

A có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺ 

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng  ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion

Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron.

⇒ Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.

Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen

Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.

Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.

Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.

Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết

Nguyên tử H (Z = 1): 1s²

⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.

Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.

Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³

⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.

Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.

Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s²2s²2p⁶.

Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²→ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.

 Liên kết ion thường được tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phim kim điển hình.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Vậy CH₄ không thể tạo được liên kết hydrogen.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

M⁰ → M⁺ + 1e

Cấu hình electron của M⁺ 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của M 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ M là Na là kim loại điện hình liên kết với nguyên tử oxygen tạo ra hợp chất Na₂O. 

⇒ Loại liên kết trong hợp chất này là liên kết ion

 Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng

Nhận định: “Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết” không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.

Hợp chất NaOH chứa cả liên kết cộng hóa trị (liên kết O - H) và liên kết ion (giữa Na và OH).