Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết σ là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- C.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
- D.
  cặp electron dùng chung.
Liên kết σ là liên kết hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 6 electron.
- C.
  Nhận 2 electron.
- D.
  Nhường 8 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8 → Z_X = 8
→ cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 3: Nhận biết
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành
- A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.
- B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
- C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.
- D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu trong phân tử (hay tinh thể) tạo ra liên kết ion.
Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.
Câu 4: Thông hiểu
So sánh nào dưới đây là đúng?
- A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.
- B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
- C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.
- D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺.
Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
Câu 5: Thông hiểu
Trong phân tử NH₃, số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là?
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  1.
Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H. Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết hydrogen làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 7: Thông hiểu
X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là
- A. X₂Y, liên kết ion.
- B. XY, liên kết ion.
- C. XY₂, liên kết cộng hóa trị.
- D. X₂Y₂, liên kết cộng hóa trị.
X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+.
Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-.
$\Rightarrow$ Công thức hợp chất là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 8: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 9: Nhận biết
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Khí hiếm có cấu hình dạng ns²np⁶ (ngoài ra có He là 1s²)
Câu 10: Thông hiểu
Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Neon và argon.
- B.
  Helium và xenon.
- C.
  Helium và radon.
- D.
  Helium và krypton.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.
Câu 11: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A.
  H₂O
- B.
  CH₄.
- C.
  HF.
- D.
  NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 12: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có liên kết hydrogen
- A.
  H₂S.
- B.
  CH₄.
- C.
  KCl.
- D.
  H₂O.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).

Vậy chọn đáp án H₂O.
Câu 13: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Tổng năng lượng liên kết của propyne:

E = 4E_bC–H + E_bC–C + E_bC≡C = 4.413 + 347 + 839 = 2838 (KJ/mol)

Tổng năng lượng liên kết của benzene:

E = 6.E_bC–H + 3.E_bC–C + 3E_bC=C = 6.413 + 3.347 + 3.614 = 5361 (KJ/mol)
Câu 14: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 15: Thông hiểu
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A.
  O₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 16: Thông hiểu
Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
- A. helium.
- B. argon.
- C. krypton.
- D. neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹
Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 17: Vận dụng
Cho các ion sau: S^2-, Cl^-, K⁺, Ca²⁺ đều có cấu hình là [Ne]3s²3p⁶. Dãy sắp xếp nào sau đây về bán kính các ion là đúng:
- A.
  S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca²⁺.
- B.
  K⁺ > Ca²⁺ > S²⁻ > Cl⁻.
- C.
  S²⁻ > Cl⁻ > Ca²⁺ > K⁺.
- D.
  Ca²⁺ > K⁺ > Cl⁻ > S²⁻.
Do các ion trên đều có cầu hình giống nhau ⇒ Số lớp electron giống nhau ⇒ Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa electron với hạt nhân nguyên tử
Với ion dương: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng mạnh ⇒ Bán kính giảm
Với ion âm: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng yếu ⇒ Bán kính tăng
Các ion K⁺, S^2-, Cl^-, Ca²⁺ đều có 18 electron
⇒ Chiều sắp xếp giảm dần bán kính các ion là S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca^2+-.
Câu 18: Thông hiểu
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:
- A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
- C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.
- D. Trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.
So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.
Câu 19: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử Y có 19 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶