Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Có 2 liên kết ion giữa Na và O, có 2 liên kết cộng hóa trị giữa S và O, có hai liên kết cho nhận giữa S và O. 

 Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là sự chênh lệch độ âm điện lớn.

Mg (Z=12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Mg → Mg²⁺ + 2e.

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.

Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…

Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị. 

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7 

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen

Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z= 11) có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s¹→ có 1 electron lớp ngoài cùng.

C1 (Z= 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z= 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ = có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ = có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.

 Hợp chất NaNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử (Na⁺) và đa nguyên tử (NO₃^-)

Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó:

- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

Năng lượng liên kết (Ea) đặc trưng cho độ bền liên kết.

Đặt số p = số e = Z; số n = N

Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)

Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12

Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)

Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng 

Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet. 

Tương tác Van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử. 

Liên kết Na – O có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:

3,44 - 0,93 = 2,51 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.

Liên kết O – H có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:

3,44 - 2,96 = 0,48 > 4 là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết Na – C có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:

2,55 - 0,93 = 1,62 < 1,7 là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết C – H có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là

(2,55 – 2,20) = 0,35 < 0,4 ⇒ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xu hướng tạo nên liên kết ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

1s²2s²2p³ (VA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết cộng hóa trị.

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết ion. 

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p² (IVA) → không tạo liên kết hóa học.

1s²2s²2p¹ (IIIA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (VIIIA) → không tạo liên kết hóa học.

Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.