Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Ta có:

Hiệu độ âm điện của

H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84 

H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38

H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59

Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97

Hiệu độ âm điện ()	Loại liên kết	Chất
0 ≤ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H2S
0,4 ≤ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH3, AlH3, Al2S3
0,4 ≤ ≤1,7	Ion

Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂. 

Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm 

Những cấu hình electron bền vững là cấu hình electron của khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng hoặc 2 electron lớp ngoài cùng đối với He.

⇒ Cấu hình của X, Y có cấu hình electron bền vững.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử. 

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,… 

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.

Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của:

(3) Liên kết hydrogen.

(4) Tương tác van der Waals.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.

X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

→ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có xu hướng dễ dàng nhường 1 electron để tạo thành ion: X → X⁺ + 1e.

Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y có xu hướng dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion: Y + 1e → Y^–.

Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử XY ⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y là liên kết ion.

Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Độ bền liên kết: 

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ => dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

⇒ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

⇒ công thức phân tử: XY₂.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương (Ví dụ: Ba²⁺)

Anion: ion mang điện tích âm (Ví dụ: O^2-).