Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 2: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂.
- C.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- D.
  FeO, CO₂, N₂, CH₄.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 3: Nhận biết
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Khí hiếm có cấu hình dạng ns²np⁶ (ngoài ra có He là 1s²)
Câu 4: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 5: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 6: Nhận biết
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào
- A. trạng thái vật chất của chất.
- B. cấu tạo phân tử của hợp chất.
- C. môi trường xung quanh.
- D. dung môi hòa tan chất.
Mức độ liên kết hydrogen của hợp chất phụ thuộc vào trạng thái vật chất của hợp chất.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phân tử sau: Br2, H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄, C₂H₂. Số phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Br₂.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄ và C₂H₂.
Câu 8: Nhận biết
Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. NH₃.
Trong phân tử O₂, độ âm điện của hai nguyên tử O bằng nhau nên có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử.
Câu 9: Nhận biết
Theo quy tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là
- A. O – S – O.
- B. O = S → O.
- C. O = S = O.
- D. O ← S → O.
Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là O = S → O.
Vì S và O mỗi nguyên tố đưa ra một cặp electron để góp chung, như vậy S còn 2 cặp electron nữa sẽ đưa ra một cặp electron cho O.
Câu 10: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết ba?
- A. CH₄.
- B. CO₂.
- C. O₂.
- D. N₂.
N (Z = 7): [He]2s²2p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững
⇒ góp 3 electron.
Công thức Lewis là N ≡ N.
Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết ba.
Câu 11: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 12: Thông hiểu
Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?
- A. KBr, CS₂, MgS.
- B. KBr, MgO, K₂O.
- C. H₂O, K₂O, CO₂.
- D. CH₂, HBr, CO₂.
Liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm).
$\Rightarrow$ Các chất trong dãy đều có liên kết ion là: KBr, MgO, K₂O.
Câu 13: Vận dụng
Chất nào không có sự lai hóa sp trong phân tử?
- A. HClO.
- B. C₂H₂.
- C. BeBr₂.
- D. BF₃.
Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².
Câu 14: Thông hiểu
Trong phân tử HF, nguyên tử hydrogen và fluorine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A. Neon và argon.
- B. Helium và xenon.
- C. Helium và neon.
- D. Helium và argon.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.
Câu 15: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

→ X là kim loại nhóm IA.

→ X có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:

X → X⁺+ 1e

Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Y là phi kim nhóm VIA.

→ Y có xu hướng nhận 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 2e → Y^2-

Vậy hợp chất tạo thành là X₂Y, liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 16: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 17: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 18: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 19: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaF.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ $ightarrow$ 2NaF
Câu 20: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là?
- A.
  Ca + 2e → Ca^2-.
- B.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
- C.
  Ca + 6e → Ca^6-.
- D.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
Ca (Z=20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương

Ca → Ca²⁺ + 2e

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại