Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 2: Thông hiểu
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử I có 5 lớp electron.
⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 4: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 5: Nhận biết
Năng lượng liên kết càng lớn thì
- A. liên kết càng kém bền.
- B. liên kết càng bền.
- C. liên kết càng dễ đứt.
- D. liên kết càng dễ phân tách.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử oxygen có Z = 8. Sau khi nhận thêm 2e, ion tạo thành có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁴_.
Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e → O^2-.

→ Cấu hình electron của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.
Câu 8: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 9: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 10: Vận dụng
Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là
- A. Z₂Y với liên kết cộng hoá trị.
- B. ZY₂ với liên kết ion.
- C. ZY với liên kết cho nhận.
- D. Z₂Y₃ với liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ Z là kim loại (Mg). Z có xu hướng nhường 2 electron để được cấu hình bền.
Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim (Cl). Y có xu hướng nhận 1 electron để được cấu hình bền
$\Rightarrow$ Liên kết với Y và Z là liên kết ion (tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình), tạo phân tử ZY₂.
Câu 11: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄

Câu 12: Vận dụng

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Xác định loại liên kết trong các phân tử: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Phân tử	Δ $\mathrm\chi$	Loại liên kết
NH₃	3,04 – 2,20 = 0,84	CHT phân cực
F₂	3,98 – 3,98 = 0	CHT không phân cực
Al₂S₃	2,58 – 1,61 = 0,97	CHT phân cực
CaO	3,44 – 1,00 = 2,44	Ion

Câu 13: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 14: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 15: Thông hiểu
Sắp xếp độ mạnh giảm dần của các loại liên kết

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị

liên kết hydrogen

tương tác van der Waals
Đáp án là:

Sắp xếp độ mạnh giảm dần của các loại liên kết

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị

liên kết hydrogen

tương tác van der Waals

Thứ tự thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết là:

Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 17: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. CH₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại
- A.
  liên kết cộng hoá trị.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cho nhận.
Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y

₁₁X: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ X là kim loại điển hình (nhóm IA)

₁₇Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ Y là phi kim điển hình (nhóm VIIA)

Xác định liên kết giữa X, Y

Như vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 19: Nhận biết
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết?
- A. Năng lượng liên kết hoá học.
- B. Nặng lượng ion hoá.
- C. Bán kính nguyên tử.
- D. Độ âm điện.
Năng lượng liên kết hóa học đặc trưng cho độ bền liên kết.
Câu 20: Thông hiểu
Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào (biết độ âm điện của tử C là 2,55 và O là 3,44)
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cho nhận.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Δ $\chi$ (C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại