Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.

BaCl₂ và NaCl, Na₂O, CaCl₂ chứa liên kết ion.

Vậy dãy hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là SO₃, H₂S, H₂O.

∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF

 Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là sự chênh lệch độ âm điện lớn.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Nguyên tử X có 9 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

X + le → X^-

Do đó ion X có 9 + 1 = 10 (electron).

 Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.

Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.

Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất. 

Na có Z = 11 số e = 11 ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 số e = 12 ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 số e = 13 ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 số e = 20 ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 số e = 16 ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 số e = 17 ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 số e = 8 ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10 electron.

 Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20 → Z_X =20

→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 2 elctron lớp ngoài cùng

→ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ 2NaF

Dãy chất gồm các hợp chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và CO₂.

Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. 

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:

X có Z = 35 nên X là Br

Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:

CaX₂ có liên kết ion.

Các nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững: K, Zn, Mg.

Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của F: 1s²2s²2p⁵

F có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Zn có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴

O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.