Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ => dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

⇒ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

⇒ công thức phân tử: XY₂.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai

vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

Cl₂ và N₂ có hiệu độ âm điện bằng 0 ⇒ Có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Hợp chất CHCl₃ gồm 1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

Hợp chất CH₄ gồm 4 liên kết C-H

Δ(C-H) = |2,55 – 2,2| = 0,35 ⇒ Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Δ(C-Cl) = |2,55 – 3,16| = 0,61 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Vậy hợp chất CHCl₃ có liên kết cộng hóa trị không phân cực

Nhận định: “Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết” không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂. 

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.

 Hiệu độ âm điện của:

CO₂ = 3,44 - 2,55 = 0,89

CH₄ = 2,55 - 2,20 = 0,35

H₂O = 3,44 - 2,20 = 1,24

H₂O₂ = 3,44 - 2,20 = 1,24

Hiệu độ âm điện của C và H là 0,35. Vậy phân tử CH₄ có liên kết cộng hóa trị không phân cực. 

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.

Nguyên tử Y có 19 proton ⇒ Z_Y = số proton = 19

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

MgO là chất rắn ở điều kiện thường.

Các ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Ví dụ: Mô hình tinh thể muối ăn

Công thức Lewis của H₂O là .

Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị). 

H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Ta có công thức cấu tạo của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.