Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.

Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.

Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Có 6 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z=18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

S + 2e → S^2-.

O^2- có 16 proton.

O^2- là phần tử mang điện âm.

O^2- được tạo thành khi O nhận vào 2 electron.

Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng → Giá trị của a là 8 hoặc 2.

Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.

Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.

Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.

Ta có:

Giá trị hiệu độ âm điện tăng dần như sau: 0,38 < 0,84 < 1,24 < 2,51

Độ phân cực của các phân tử xếp theo thứ tự răng dần: H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂ có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.

(c) Sai vì:

- Độ âm điện O > S χ_O – χ_H > χ_S – χ_H H-O phân cực hơn H-S

- Độ âm điện Na > K χ_O – χ_Na < χ_O – χ_K Na-O kém phân cực hơn K-O

Cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² Z là kim loại (Mg). Z có xu hướng nhường 2 electron để được cấu hình bền.

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁵ Y là phi kim (Cl). Y có xu hướng nhận 1 electron để được cấu hình bền

Liên kết với Y và Z là liên kết ion (tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình), tạo phân tử ZY₂.

F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó:

- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử O₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.

Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ lần lượt là cấu hình electron nguyên tử của kim loại điển hình và phi kim điển hình có thể tạo liên kết ion.

Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

C₂H₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴

⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.