Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết:
- A.
  Năng lượng liên kết hóa học.
- B.
  Năng lượng ion hóa.
- C.
  Độ âm điện.
- D.
  Bán kính nguyên tử.
Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và phân tử càng khó bị phân hủy.
Câu 2: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hóa trị nhất?
- A. KCl.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. MgCl₂.
Tính kim loại của Al < Mg < Na < K nên liên kết trong phân tử AlCl₃ mang nhiều tính cộng hóa trị nhất.
Câu 3: Thông hiểu
Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: K, F, Zn, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững: K, Zn, Mg.
Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ K có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của F: 1s²2s²2p⁵
$\Rightarrow$ F có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
$\Rightarrow$ Zn có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴
$\Rightarrow$ O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
- A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
- B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
- C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
- D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.
Trong phân tử HCl, nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn H $\Rightarrow$ cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 6: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 8: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaF.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ $ightarrow$ 2NaF
Câu 9: Vận dụng
Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa flourine và potassium.
- A.
  Liên kết cho – nhận.
- B.
  Không xác định được.
- C.
  Liên kết ion.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:
K → K⁺ + 1e.
Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.
→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:
F + 1e → F^-.
Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.
Câu 10: Nhận biết
Liên kết ion thường được hình thành khi
- A. kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
- B. 2 phi kim điển hình tác dụng với nhau.
- C. kim loại điển hình tác dụng với khí hiếm.
- D. phi kim điển hình tác dụng với khí hiếm.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
Câu 11: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: H (2,20); N (3,04); S (2,58); Al (1,61) và các chất NH₃, H₂S, AlH₃, Al₂S₃. Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A.
  3, 1.
- B. 4, 0.
- C. 1, 3.
- D. 0, 4.
Ta có:
Hiệu độ âm điện của
H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84
H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38
H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59
Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97
Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ ) Loại liên kết Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4 Cộng hóa trị không phân cực H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Cộng hóa trị phân cực NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Ion
$\Rightarrow$ Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất
(a) cộng hóa trị.
(b) ion.
(c) có công thức Fe₂O₃.
(d) có công thức Fe₃O₂.
- A. (a) và (b).
- B. (b) và (c).
- C. (b) và (d).
- D. (c) và (d).
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất ion, có công thức phân tử là Fe₂O₃.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất là
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. BaCl₂.
- D. FeCl₃.
Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ Δ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, K, Ba, Al đều liên kết với Cl ⇒ Δ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại K là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử KCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một electron chung.
- B.
  sự cho – nhận electron.
- C.
  một cặp electron góp chung.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Câu 16: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 18: Nhận biết
Trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều có chung 1 dạng liên kết đó là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết đôi.
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 19: Thông hiểu
Giữa các phân tử C₂H₅OH
- A. không tồn tại liên kết hydrogen.
- B. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 20: Nhận biết
Theo quy tắc Octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có.
- A.
  KCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  NaClO.
- D.
  NaOH.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ )	Loại liên kết	Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Ion

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!