Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây có chứa đồng thời cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?
- A. MgO.
- B. H₂SO₄.
- C. Na₂SO₄.
- D. HCl.
Có 2 liên kết ion giữa Na và O, có 2 liên kết cộng hóa trị giữa S và O, có hai liên kết cho nhận giữa S và O.
Câu 2: Vận dụng
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^-.
- B.
  Na → Na⁺ + 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z= 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Na → Na⁺ + 1e.
Câu 3: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 4: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
- B.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- C.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước.
Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 5: Nhận biết
Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
- A. Ne (Z = 10).
- B. Ar (Z = 18).
- C. Kr (Z = 36),
- D. Xe (Z = 54).
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.
Câu 6: Nhận biết
Công thức Lewis của H₂O là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của H₂O là .
Câu 7: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 11.
- C. Z = 8.
- D. Z = 9.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 1 electron.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- B.
  Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
- C.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- D.
  Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 9: Vận dụng
Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử nào được hình thành từ liên kết hóa trị?
- A.
  K₂O.
- B.
  KCl.
- C.
  HCl.
- D.
  K₃N.
Xét hiệu độ âm điện (Δ) giữa hai nguyên tố.
+ 0 ≤ Δ < 0,4→ liên kết cộng hóa trị không cực.
+ 0,4 ≤ Δ <1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.
+ Δ ≥ 1,7 → liên kết ion.
K₂O: Δ= 3,44−0,82 = 2,62 → Liên kết ion.
KCl: Δ= 3,16−0,82 = 2,34 → Liên kết ion.
HCl: Δ = 3,16−2,2 = 0,96 → Liên kết cộng hóa trị có cực.
K₃N: Δ = 3,04−0,82 = 2,22 → Liên kết ion.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
- B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).
K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃
Câu 11: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây có thể liên kết với nhau bằng kiên kết ion?
- A. ₇N và ₉F.
- B. ₃Li và ₉F.
- C. ₃Li và ₁₃Al.
- D. ₁₂Mg và ₁₈Ar.
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 13: Nhận biết
Liên kết π là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  cặp electron dùng chung.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- D.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
Liên kết π là liên kết hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Câu 14: Nhận biết
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cho nhận.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.
Câu 16: Vận dụng
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D.
  kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 17: Thông hiểu
Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong công thức , nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ chưa đạt octet.
Câu 18: Thông hiểu
Nếu nguyên tử X có 3 e hoá trị và nguyên tử Y có 6 e hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
- A. XY₂.
- B. X₂Y₃.
- C. X₂Y₂.
- D. X₃Y₂.
X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃
Câu 19: Vận dụng
Cho các ion: Ca²⁺, F^–, Al³⁺ và N^3–. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  1.
- D.
  3.
Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Cấu hình C^a2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Cấu hình F-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶
Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A.
  Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B.
  Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C.
  Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
- D.
  F, O, N...có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!