Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, N₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, CO₂.
- C. Na₂O, NaCl, CaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion dược hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Xét từng nhóm

+ Cl₂, N₂, I₂, HCl

Loại vì tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

+ HCl, H₂S, NaCl, CO₂

Loại vì HCl, H₂S, CO₂ có liên kết cộng hóa trị.

+ MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Loại vì H₂SO₄, H₃PO₄, HCl có liên kết cộng hóa trị.
Câu 2: Vận dụng
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Nguyên tố X là:
- A. S.
- B. C.
- C. O.
- D. P.
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2-

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+3{\mathrm Z}_{\mathrm A}=40\\{\mathrm Z}_{\mathrm X}+4{\mathrm Z}_{\mathrm A}=48\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\\{\mathrm Z}_{\mathrm A}=8\end{array}ight.$

⇒ SO₃^2- và SO₄^2-

Vậy nguyên tố X là S
Câu 3: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen (Z = 7) và oxygen (Z = 8).
- B. Carbon (Z = 6) và hydrogen (Z = 1).
- C. Sulfur (Z = 16) và oxygen (Z = 8)
- D. Calcium (Z = 20) và oxygen (Z = 8).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.
Câu 4: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?
- A.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- B.
  Sắp xếp theo hình vuông.
- C.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- D.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Ví dụ: Mô hình tinh thể muối ăn
Câu 5: Vận dụng
Cho các chất: NH₄Cl (1), Na₂CO₃(2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃(5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
- A. (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (3) (5), (7).
- D. (1), (2), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2–, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^–.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^–, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 6: Thông hiểu
Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:
- A.
  1, 2, 3, 4.
- B.
  1, 2, 3, 1.
- C.
  2, 2, 2, 2.
- D.
  1, 2, 2, 1.
Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.

Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.

Nguyên tử F có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử F có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử F₂. Công thức cấu tạo: F – F.

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 8: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết kim loại.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 10: Nhận biết
Theo quy tắc Octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có.
- A.
  KCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  NaClO.
- D.
  NaOH.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 11: Nhận biết
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là
- A. công thức cấu tạo thu gọn.
- B. công thức Lewis.
- C. công thức phân tử.
- D. công thức cấu tạo.
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào chỉ chứa liên kết đơn?
- A. N₂.
- B. CH₄.
- C. CO₂.
- D. O₂.
N₂: N ≡ N

CO₂: O=C=O

O₂: O=O

CH₄:
Câu 13: Vận dụng
Cho nguyên tử nguyên tố A có 1 electron, nguyên tử nguyên tố B có 6 electron lớp ngoài cùng. Xác định công thức phân tử giữa A và B, loại liên kết được hình thành?
- A. A₂B, liên kết ion.
- B. A₂B, liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. AB₂, liên kết ion.
- D. AB₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.
Acó1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion
Câu 14: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa liên kết đôi?
- A. N₂.
- B. Cl₂.
- C. C₂H₄.
- D. NH₃.
Cấu tạo phân tử:
N₂: N≡N
Cl₂: Cl–Cl
C₂H₄:
NH₃:
Câu 15: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?
- A. CO₂.
- B. H₂.
- C. F₂.
- D. NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.
$\Rightarrow$ CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.
Câu 16: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?
- A.
  HNO₃.
- B.
  H₂O.
- C.
  Na₂O.
- D.
  NaCl.
Ta có:
Câu 17: Nhận biết
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
- A. CH₃OH.
- B. CF₄.
- C. SiH₄.
- D. CO₂.
CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường do giữa các phân tử CH₃OH có thể hình thành liên kết hydrogen.
Câu 18: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 19: Thông hiểu
Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị:
- A. NaCl, H₂O, HCl.
- B. KCl, AgNO₃, NaOH.
- C. H₂O, Cl₂, SO₂.
- D. CO₂, H₂SO₄, MgCl_2.
Nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị là H₂O, Cl₂, SO₂.
Câu 20: Thông hiểu
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Do đó I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!