Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A. Helium.
- B. Neon.
- C. Argon.
- D. Krypton.
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 2: Vận dụng
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^-.
- B.
  Na → Na⁺ + 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z= 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Na → Na⁺ + 1e.
Câu 3: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 4: Thông hiểu
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (CaO)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-^.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, …
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.
Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 5: Thông hiểu
Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: K, F, Zn, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững: K, Zn, Mg.
Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ K có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của F: 1s²2s²2p⁵
$\Rightarrow$ F có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
$\Rightarrow$ Zn có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴
$\Rightarrow$ O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Câu 6: Vận dụng
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2- lần lượt là 40 và 48. Nguyên tố X là:
- A. S.
- B. C.
- C. O.
- D. P.
Tổng số hạt proton trong hai ion XA₃^2- và XA₄^2-

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+3{\mathrm Z}_{\mathrm A}=40\\{\mathrm Z}_{\mathrm X}+4{\mathrm Z}_{\mathrm A}=48\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\\{\mathrm Z}_{\mathrm A}=8\end{array}ight.$

⇒ SO₃^2- và SO₄^2-

Vậy nguyên tố X là S
Câu 7: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 9: Thông hiểu
N có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững thì N có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 3 electron.
- D. nhận 2 electron.
Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất thì N có xu hướng nhận 3 electron.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 11: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 12: Nhận biết
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 3 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhận 2 electron.
Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm
Câu 13: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 14: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 15: Thông hiểu
Liên kết hóa học trong phân tử HCl được hình thành do:
- A. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3p có 3 electron độc thân của nguyên tử Cl.
- B. Lực hút tĩnh điện giữa ion H⁺ và ion Cl⁻.
- C. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3p của nguyên tử Cl.
- D. sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử H và các obitan 3s của nguyên tử Cl.
Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất HCl được hình thành nhờ sự xen phủ giữa obitan 1s của nguyên tử hydrogen và obitan 3p có 1 electron độc thân của nguyên tử chlorine
Câu 16: Nhận biết

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: (1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂; (8) K₂S. Số chất có liên kết cộng hóa trị?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion.
Câu 17: Nhận biết
Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion:
- A.
  HCl.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  NaCl.
Hợp chất nào có liên kết ion là NaCl
Câu 18: Vận dụng
Ammonia là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH₃. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí, không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước do hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen:
Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4
Câu 19: Vận dụng
Chất nào không có sự lai hóa sp trong phân tử?
- A. HClO.
- B. C₂H₂.
- C. BeBr₂.
- D. BF₃.
Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².
Câu 20: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A. CaO.
- B. KCl.
- C. NaCl.
- D. HCl.
- Các hợp chất CaO_,NaCl, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ Là hợp chất ion.
- HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4