Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Theo quy tắc Octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có.
- A.
  KCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  NaClO.
- D.
  NaOH.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 2: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là:?
- A.
  Na (Z = 11).
- B.
  Cl (Z = 17).
- C.
  Ne (Z = 10).
- D.
  O (Z = 8).
Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z= 11) có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s¹→ có 1 electron lớp ngoài cùng.

C1 (Z= 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z= 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ = có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ = có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.
Câu 4: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 5: Vận dụng
Cho biết tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B có số proton bằng với số neutron. Khi đốt hỗn hợp A, B thu được một hợp chất C. Cho biết C thuộc loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hoá trị có cực.
- C. Liên kết cộng hoá trị không cực.
- D. Liên kết kim loại.
Tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42 $\Rightarrow$ e_A + 3.e_B + 2 = 42 $\Rightarrow$ p_A + 3.p_B = 40
Trong hạt nhân A cũng như B có số proton bằng số neutron $\Rightarrow$ n_A = p_A ; n_B = p_B
$\Rightarrow$ p_A = 16 (S) và p_B = 8 (O) vì hạt nhân S và O có số p = số n
$\Rightarrow$ hợp chất C là SO₂
Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,58 = 0,86
$\Rightarrow$ Liên kết trong C là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- A.
  LiCl.
- B.
  CF₂Cl₂.
- C.
  CHCl₃.
- D.
  Cl₂O.
Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O
Câu 7: Thông hiểu
Công thức cấu tạo của SO₂ là
- A.
  O-S→O.
- B.
  O=S-O.
- C. O=S=O.
- D.
  O=S→O.
Công thức cấu tạo của SO₂ là O=S→O.
Câu 8: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?
- A. H₂.
- B. Cl₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.
Câu 9: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^1-.
- B.
  Na → Na⁺+ 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Na → Na⁺ + 1e.
Câu 10: Nhận biết
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành
- A. nhờ lực đẩy giữa các ion âm.
- B. nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
- C. nhờ lực đẩy giữa các ion dương.
- D. giữa hai nguyên tử, trong đó có một nguyên tử nguyên tố oxygen.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu trong phân tử (hay tinh thể) tạo ra liên kết ion.
Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.
Câu 11: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 12: Thông hiểu
Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?
- A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
Câu 13: Nhận biết
Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là
- A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
- C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.
- D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
- Đa số hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

- Các hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị nhìn chung không dẫn điện ở mọi trạng thái.

- Đa số các hợp chất cộng hóa trị khi tan trong nước không điện li.
Câu 14: Vận dụng
Magnesium oxide là hợp chất tạo bởi liên kết ion. Phát biểu nào đúng khi nói về hợp chất trên?
- A. Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion là Mg²⁺ và O^2-.
- B. Để tạo thành O^2- thì O nhường 2 electron.
- C. Để tạo thành Mg²⁺ thì Mg nhận 2 electron.
- D. Hợp chất tạo bởi lực đẩy giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-.
Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-
O^2- được tạo thành từ O nhận 2 electron
Mg²⁺ được tạo thành từ Mg nhường 2 electron
Câu 15: Thông hiểu
Ion hydrogen có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Hydrogen (Z=1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s².
Câu 16: Nhận biết
Cho bảng độ âm điện dưới đây:

F O C H K

3,98 3,44 2,55 2,20 0,98

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?
- A. KF.
- B. H₂O.
- C. O₂.
- D. CH₄.
$\triangle\mathrm\chi$ (K–F) = |3,98 – 0,98| = 3 ⇒ KF chứa liên kết ion.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–H) = |3,44 – 2,20| = 1,24 ⇒ H₂O chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–O) = |3,44 – 3,44| = 0 ⇒ O₂ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (C–H) = |2,55 – 2,20| = 0,35 ⇒ CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals.
- B.
  Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen.
- C.
  sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.
- D.
  liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.
Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 18: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 19: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

F	O	C	H	K
3,98	3,44	2,55	2,20	0,98

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!