Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
Vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 3: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết kim loại.
- B. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết cộng hóa trị có cực.
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Helium.
- B. Fluorine.
- C. Aluminium.
- D. Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵⇒ là phi kim với 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ là kim loại với 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 6: Thông hiểu
Trong phân tử HF, nguyên tử hydrogen và fluorine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A. Neon và argon.
- B. Helium và xenon.
- C. Helium và neon.
- D. Helium và argon.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 8: Nhận biết
Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion:
- A.
  HCl.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  NaCl.
Hợp chất nào có liên kết ion là NaCl
Câu 9: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử oxygen gồm:
- A.
  1 liên kết σ, 1 liên kết π.
- B.
  2 liên kết π, 1 liên kết σ.
- C.
  2 liên kết σ.
- D.
  2 liên kết π.
Trong phân tử oxygen (O₂) hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng 1 liên kết đôi (O=O).

1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ, 1 liên kết π.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chỉ có H₂O, NH₃, HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn H₂S, CO₂, HCl thì không.
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  CO₂.
- B.
  NH₃.
- C.
  Br₂.
- D.
  KCl.
Hợp chất có liên kết ion là KCl.
Câu 12: Nhận biết
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là:
- A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B. Cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.
- C. Lực tương tác giữa các phân tử.
- D. Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.
Câu 13: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 15: Nhận biết
Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?
- A. Không mang điện.
- B. Điện tích âm.
- C. Điện tích dương.
- D. Cả điện tích âm và điện tích dương.
Nguyên tử trung hòa về điện, electron mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.
Câu 16: Vận dụng
Chất nào không có sự lai hóa sp trong phân tử?
- A. HClO.
- B. C₂H₂.
- C. BeBr₂.
- D. BF₃.
Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².
Câu 17: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 11.
- C. Z = 8.
- D. Z = 9.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 1 electron.
Câu 18: Thông hiểu
Trong phân tử NH₃, số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là?
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  1.
Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H. Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.
Câu 19: Nhận biết
Trong các hợp chất cộng hóa trị, loại liên kết nào sau đây bền nhất?
- A. Liên kết đơn.
- B. Liên kết đôi.
- C. Liên kết ba.
- D. Cả 3 liên kết bền như nhau.
Trong hợp chất cộng hóa trị, liên kết ba bền nhất.
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tố calcium có số hiệu nguyên tử là 20. Khi calcium tham gia phản ứng tạo hợp chất ion thì cấu hình electron của cation là
- A.
  1s²2s²2p⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰.
Cấu hình electron Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Có 2 electron hóa trị nên dễ nhường 2 electron hóa trị hơn.

→ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (mất đi 2 e để đạt cấu hình bền vững)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại