Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là
- A. sự chênh lệch năng lượng liên kết.
- B. do bán kính của nguyên tử.
- C. do liên kết hydrogen trong phân tử.
- D. sự chênh lệch độ âm điện lớn.
Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là sự chênh lệch độ âm điện lớn.
Câu 2: Nhận biết
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. tương tác van der Waals.
- D. liên kết hydrogen.
Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.
Câu 3: Vận dụng
Cho bảng sau một số thông tin về các nguyên tố sodium và sulfur:

Nguyên tố

Sodium (Na)

Sulfur

Số hiệu nguyên tử

11

16

Sodium sulfide là một hợp chất ion. Phản ứng tạo thành sodium sulfide nào sau đây đúng
- A.
  Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS.
- B.
  2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  3Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₃S.
- D.
  Na + 2S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS₂
Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹ [Ne]

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S
Câu 4: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 5: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử oxygen gồm:
- A.
  1 liên kết σ, 1 liên kết π.
- B.
  2 liên kết π, 1 liên kết σ.
- C.
  2 liên kết σ.
- D.
  2 liên kết π.
Trong phân tử oxygen (O₂) hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng 1 liên kết đôi (O=O).

1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ, 1 liên kết π.
Câu 6: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết hydrogen là
- A.
  liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- B.
  liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- C.
  liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
- D.
  liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).
Câu 8: Nhận biết
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. helium.
- D. khí hiếm.
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm.
Câu 9: Thông hiểu
Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: Ca, Cl, Fe, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các nguyên tử của các nguyên tố phi kim có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững: Cl, O.
Cấu hình electron của Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
$\Rightarrow$ Ca có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
$\Rightarrow$ Fe có xu hướng nhường 2 hoặc 3 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴
$\Rightarrow$ O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Câu 10: Thông hiểu
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. ls, 2s, 2p.
Cấu hình electron của carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 11: Thông hiểu
Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thoả mãn với điều kiện của X là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Ion Xⁿ⁺ là cation và X là nguyên tố thuộc nhóm A

$\Rightarrow$ n = 1 hoặc n = 2 hoặc n = 3.

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3.

$\Rightarrow$ Có 3 nguyên tố hóa học thỏa mãn với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12 và 13.
Câu 12: Vận dụng
Trong các phân tử hợp chất ion sau đây: CaCl₂, MgO, CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, Na₂S, MgCl₂, K₂S, KCl có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Để tạo thành cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ thì:
- Kim loại chu kì 4 cho 1, 2, 3 electron để trở về cấu hình bền
- Phi kim chu kì 3 nhận thêm electron để tạo thành cấu hình bền
$\Rightarrow$ Các hợp chất tạo bởi kim loại chu kì 4 và phi kim chu kì 3 là: CaCl₂, K₂S, KCl
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹
⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He: 1s²
Câu 14: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium.
- B. Nitrogen.
- C. Phosphorus.
- D. Magnesium.
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 12 electron và nhường đi 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
Vậy nguyên tử này là Magnesium.
Câu 15: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 16: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 17: Nhận biết
Trong phân tử chất nào sau đây không chứa liên kết pi (π)?
- A. O=C=O.
- B. CH₂=CH₂.
- C. N≡N.
- D. H–Cl.
Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).
Câu 18: Vận dụng
Tổng số hạt trong nguyên tử M và nguyên tử X bằng 86, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn của M là 12. Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là 18 hạt.

Cho các phát biểu sau:

(1) M là kim loại.

(2) M với X tạo với nhau liên kết cộng hóa trị.

(3) X thuộc nhóm VIIA.

(4) X có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố của bảng tuần hoàn.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Gọi số p, n, e: trong nguyên tử M là P₁, E₁, N₁

trong nguyên tử X là P₂, E₂, N₂.

Ta có các phương trình:

2P₁ + N₁ + 2P₂ + N₂ = 86

2P₁ + 2P₂ - (N₁ + N₂) = 26

(P₁ + N₁) + 12 = P₂+ N₂

2P₁ + N₁ + 18 = 2P₂ + N₂,

Giải hệ phương trình ta được cập nghiệm thỏa mãn:

M: P₁ = 11; N₁ = 12, vậy M là natri

X: P₂ = 17; N₂ = 18, vậy X là clo.

Cấu hình electron: M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1 _;}X: 1s² 2s²2p⁶3s² 3p⁵.

M là kim loại điển hình (vì lớp ngoài cùng có 1 electron)

X là phi kim điển hình (vì lớp ngoài cùng có 7 electron).

Vậy liên kết hoá học giữa M và X thuộc loại liên kết ion.

Các phát biểu đúng là (1), (3).
Câu 19: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào:
- A.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
- B.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- C.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- D.
  Sắp xếp theo hình vuông.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Câu 20: Thông hiểu
Oxide của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
- A. Sulfur (S).
- B. Calcium (Ca).
- C. Nitrogen (N).
- D. Carbon (C).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

→ Oxide của calcium là CaO có liên kết ion,

73 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Nguyên tố	Sodium (Na)	Sulfur
Số hiệu nguyên tử	11	16

Tên ion	Công thức ion
Calcium	Ca²⁺
Nitrate	NO₃^-
Phosphate	PO₄^3-

Liên kết	Năng lượng liên kết (KJ/mol)
Cl-Cl	242
Br-Br	192
I-I	150

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!