Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R  → R⁺ + 1e.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).

⇒ R là K, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: K₂O.

Nguyên tử Y có 15 proton = Z_Y = số proton = 15

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

 Phân tử CS₂ được biểu diễn:

Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4. 

Theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực Van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.

H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

 Cấu tạo phân tử:

N₂: N≡N

Cl₂: Cl–Cl

C₂H₄:

NH₃: 

 Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm. 

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...

T (Z = 8) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ → dễ nhận 2e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là R^2-

X (Z = 9) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e tạo cấu hình bền → ion tạo ra là X^-

Y (Z = 16) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → dễ nhận 2e để tạo cấu hình bền → ion tạo ra là Y^2-.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Vậy CH₄ không thể tạo được liên kết hydrogen.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

S + 2e ⟶ S²⁻

Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.

Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.

Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.

Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.

Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

 Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O

Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.

Tính acid của một chất càng mạnh nếu chất đó càng dễ phân li thành ion H^+.

Giữa các phân tử HF hay giữa phân tử HF và H₂O có liên kết hydrogen, các liên kết này sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn, khó tách ion H⁺ hơn so với HCl.

Vậy HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl.