Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 1 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 2 electron.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 2: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 3: Vận dụng
Cho giá trị âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: Ca (1,00); O (3,44); N (3,04); C (2,55); H (2,20); Al (1,61); Cl (3,16). Thứ tự theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, CH₄, N₂, Al₂O₃?
- A. CaO, N₂, CH₄, Al₂O_3.
- B. N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
- C. CaO, Al₂O₃, N₂, CH₄.
- D. N₂, CH₄, CaO, Al₂O_3.
Hiệu của độ âm điện của:

Ca với O: 3,44 – 1,00 = 2,44

C với H: 2,55 – 2,20 = 0,35

N với N: 0

Al với O: 3,44 – 1,61 = 1,83

Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất càng lớn.

$\Rightarrow$ Chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất là: N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
Câu 4: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
- B.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- C.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước.
Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 5: Nhận biết
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Al (Z= 13) phải?
- A.
  Nhường đi 2 electron.
- B.
  Nhận thêm 1 electron.
- C.
  Nhận thêm 4 electron.
- D.
  Nhường đi 3 electron.
Cấu hình e của Al (Z= 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Nguyên tử Al cần 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne: 1s²2s²2p⁶.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. liên kết cho - nhận.
- D. không xác định được.
X có 11 electron p $\Rightarrow$ cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Cl)

Y có 5 electron s $\Rightarrow$ cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Na)

X là phi kim điển hình; Y là kim loại điển hình. Vậy liên kết hình thành giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa?
- A.
  Hai kim loại giống nhau.
- B.
  Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.
- C.
  Một phi kim yếu và một kim loại mạnh.
- D.
  Hai phi kim giống nhau.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.
Câu 8: Nhận biết
Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa
- A. 2 ion.
- B. các ion mang điện trái dấu.
- C. các hạt mang điện trái dấu.
- D. hạt nhân và các electron hóa trị.
Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 10: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.
Câu 11: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. CH₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 12: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 13: Thông hiểu
Cation X²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation X²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhường 2 electron để tạo thành ion X²⁺:

X → X²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ X nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 14: Thông hiểu
Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho - nhận?
- A.
  NaCl, CO₂.
- B.
  H₂S và HCl.
- C.
  HCl và MgCl₂.
- D.
  NH₄NO₃ và HNO₃.
Nhóm có liên kết cho nhận là: NH₄NO₃ và HNO₃
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +12. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A.
  Nhận 2 electron.
- B.
  Nhường 2 electron.
- C.
  Nhận 6 electron.
- D.
  Nhận 8 electron.
Nguyên tử X có Z = 12. Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng
⇒ Có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶
Câu 16: Thông hiểu
Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA gồm có Ne, Ar, Kr và Xe, bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng ⇒ Tương tác Van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Vậy Xe có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 17: Thông hiểu
Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.
Công thức đúng:
Câu 18: Thông hiểu
Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S
- A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).
- B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
- C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).
- D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).
Trong phân tử các chất (3) và (4): liên kết ion

Trong phân tử các chất còn lại là liên kết cộng hóa trị
Câu 19: Vận dụng
Cho bảng sau một số thông tin về các nguyên tố sodium và sulfur:

Nguyên tố

Sodium (Na)

Sulfur

Số hiệu nguyên tử

11

16

Sodium sulfide là một hợp chất ion. Phản ứng tạo thành sodium sulfide nào sau đây đúng
- A.
  Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS.
- B.
  2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  3Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₃S.
- D.
  Na + 2S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS₂
Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹ [Ne]

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  .1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử Y có 15 proton = Z_Y = số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.