Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (CaO)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-^.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride, …
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.
Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 2: Vận dụng
Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất ion nào dưới đây chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử?
- A.
  NaCl.
- B.
  KNO₃.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  NaOH.
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃
⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.
NH₄⁺+ NO₃⁻ → NH₄NO₃
⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.
Na⁺ + OH⁻ → NaOH
⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.
Câu 4: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 5: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau về tính chất của hợp chất cộng hoá trị, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn hơn các hợp chất ion. Sai || Đúng

(b) Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường. Đúng || Sai

(c) Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt. Sai || Đúng

(d) Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực. Đúng || Sai

Dựa vào tính chất của hợp chất cộng hóa trị:

(a) sai. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn hơn các hợp chất ion.

(b) đúng.

(c) sai. Các hợp chất cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

(d) đúng.
Câu 6: Thông hiểu
Khí nitrogen (N₂) rất bền, ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học nên trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Vì sao nitrogen lại có đặc tính này?
- A. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn.
- B. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- C. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- D. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

N₂(g) → 2N(g) E_b = 945 kJ/mol

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s²2p³

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron Công thức cấu tạo theo Lewis
Câu 7: Vận dụng
Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X, Y và liên kết trong phân tử XY₂ lần lượt là
- A. 3s²3p⁴, 2s²2p⁴ và liên kết cộng hóa trị.
- B. 3s², 2s²2p⁵ và liên kết ion.
- C. 3s²3p⁵, 4s² và liên kết ion.
- D. 3s²3p³, 2s²2p³ và liên kết cộng hóa trị.
Y chiếm 50% về khối lượng nên ta có:
M_X = 2M_Y $\Rightarrow$ n_X + p_X = 2n_Y + 2p_Y (1)
Theo bài ra ta có: n_X = p_X; n_Y = p_Y; thay vào (1) ta được:
2p_X = 4p_Y $\Rightarrow$ p_X = 2p_Y (2)
Mà: p_X + 2p_Y = 32 (3)
Từ (1) và (2) ta có p_X= 16; p_Y = 8
p_X = 16 (S): [Ne]3s²3p⁴; p_Y = 8 (O): [He]2s²2p⁴
$\Rightarrow$ Phân tử XY₂ là SO₂
Liên kết trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị.
Câu 8: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 9: Nhận biết
Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion:
- A.
  Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- B.
  Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
- C.
  Hợp chất ion dễ hóa lỏng.
- D.
  Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.
Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.
Câu 10: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 11: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 12: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 13: Nhận biết
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Thí dụ: O (Z = 8)
1s²2s²2p⁴ lớp ngoài cùng có 6 electron nên có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là
- A. XY; liên kết ion.
- B. Y₂X; liên kết ion.
- C. X₅Y; liên kết cộng hoá trị.
- D. X₇Y; liên kết cộng hoá trị.
Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s
⇒ X : 1s²2s²3s²4s²5s¹
Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA
nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p
⇒ Y : 2p⁶3p⁶4p⁵⇒ 4s²4p⁵
Vì Y thuộc nhóm A ⇒ X thuộc nhóm VIIA
⇒ Hợp chất XY : liên kết ion
Câu 15: Nhận biết
Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion:
- A.
  HCl.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  NaCl.
Hợp chất nào có liên kết ion là NaCl
Câu 16: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
- B.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- C.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D.
  các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước.
Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 17: Thông hiểu
Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của nguyên tử thể hiện như thế nào khi kim loại điểm hình tác dụng với phi kim điển hình?
- A. Kim loại nhường electron để phi kim nhận để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- B. Kim loại nhận electron của phi kim nhường để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- C. Kim loại và phi kim cùng góp chung electron để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
- D. Kim loại và phi kim cùng nhường electron để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron.

⇒ Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.
Câu 18: Nhận biết
Các chất có chứa liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở trạng thái nào:
- A.
  Rắn.
- B.
  Lỏng.
- C.
  Khí.
- D.
  A, B và C đều đúng.
Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: Cl₂, KCl, HCl, CO₂, NaBr. Số hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là?
- A.
  3.
- B.
  2.
- C.
  5.
- D.
  4.
Các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là: Cl₂, HCl, CO₂.

NaCl và NaF được tạo thành bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình nên có liên kết ion.
Câu 20: Vận dụng
Cho các ion: Ca²⁺, F^–, Al³⁺ và N^3–. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  1.
- D.
  3.
Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Cấu hình C^a2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Cấu hình F-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Cấu hình Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ Cấu hình N^3-: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử khí hiếm Neon có cấu hình: 1s²2s²2p⁶
Có 3 ion có cấu hình electron của khí hiếm Neon: F^-, Al³⁺, N^3-

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Công thức electron	Công thức cấu tạo theo Lewis

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!