Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?
- A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
- B. Electron lớp thứ nhất.
- C. Electron ở lớp thứ hai.
- D. Electron sát lớp ngoài cùng.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 2: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 3: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 4: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Calcium và oxygen.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.
Câu 5: Thông hiểu

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

So sánh nhiệt độ sôi của CH₃OH với CH₃Cl. Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhiệt độ sôi CH₃OH cao hơn CH₃Cl.

Giải thích: giữa các phân tử CH₃OH có liên kết hydrogen với nhau.
Câu 6: Vận dụng
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 1 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 2 electron.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 7: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử X có 8 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 8 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + 2e → X^2-
Do đó ion X có 8 + 2 = 10 (electron)
Câu 9: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, CO₂, HCl, H₂O, C₂H₄. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết đơn là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 2.
Công thức cấu tạo của các chất:

N₂: N $\equiv$ N H₂: H $-$ H

NH₃: CO₂: C=C=O

HCl: H $-$ Cl H₂O: H $-$ O $-$ H

C₂H₄:

Các chất chỉ chứa liên kết đơn là: H₂, NH₃, HCl, H₂O
Câu 10: Vận dụng
Magnesium oxide là hợp chất tạo bởi liên kết ion. Phát biểu nào đúng khi nói về hợp chất trên?
- A. Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion là Mg²⁺ và O^2-.
- B. Để tạo thành O^2- thì O nhường 2 electron.
- C. Để tạo thành Mg²⁺ thì Mg nhận 2 electron.
- D. Hợp chất tạo bởi lực đẩy giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-.
Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-
O^2- được tạo thành từ O nhận 2 electron
Mg²⁺ được tạo thành từ Mg nhường 2 electron
Câu 11: Thông hiểu
Dãy các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, Na₂O.
- C. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
- Cl₂, Br₂, I₂, HCl: Cả 4 chất đều là liên kết cộng hóa trị.
- HCl, H₂S, NaCl, Na₂O: Dãy có HCl, H₂S, Na₂O là liên kết cộng hóa trị.
- Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃: Cả 4 chất đều là liên kết ion.
- MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl: Trong dãy có H₂SO₄, H₃PO₄, HCl là liên kết cộng hóa trị.
Câu 12: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 13: Thông hiểu
Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride.
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion?
- A. Than chì.
- B. Kim cương.
- C. Nước đá.
- D. Muối ăn.
Muối ăn ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion.
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Cl + 1e → Cl^-.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  Na → Na⁺ + 1e.
- D.
  S → S^2-+ 2e.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.
→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.
Câu 16: Thông hiểu
Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất, nguyên tử của nguyên tố magnesium (Z = 12) phải
- A. nhận 1 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhường 1 electron.
Ta có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².

→ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶).
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²→ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 18: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C
Câu 19: Nhận biết
Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:
- A. Florine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Nitrogen.
Ta có công thức cấu tạo của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.
Câu 20: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: F (3,98); Cl (3,16); Br (2,96); I (2,68) và H (2,20). Phân tử giữa halogen nào với hydrogen có độ phân cực nhất?
- A. HF.
- B. HCl
- C. HBr.
- D. HI.
Hiệu độ âm của
H với F: 3,98 – 2,20 = 1,78
H với Cl: 3,16 – 2,20 = 0,96
H với Br: 2,96 – 2,20 = 0,76
H với I: 2,68 – 2,20 = 0,48
Hiệu độ âm điện của H và F lớn nhất nên độ phân cực của H và F lớn nhất.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!