Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho biết năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (25^oC, 1 bar) như sau: S - H (368 kJ/mol); O-H (464 kJ/mol). Tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O lần lượt là
- A. 368 kJ/mol và 464 kJ/mol.
- B. 736 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- C. 368 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- D. 736 kJ/mol và 464 kJ/mol.
Ta có:
H₂S: H- S-H
Phân tử H₂S chứa 2 liên kết H-S:
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂S: 2.368 = 736 kJ/mol.
H₂O: H - O - H
Phân tử H₂O chứa 2 liên kết H-O
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂O: 2.464 = 928 kJ/mol.
Câu 2: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 3: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 4: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 5: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Thành phần phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A. 67,82%.
- B. 25,81%.
- C. 74,19%.
- D. 32,18%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).
$\Rightarrow$ R là Na, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: Na₂O.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{2.23}{62}.100\%\approx74,19\%$
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s²→ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, Na₂O.
- C. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
- Cl₂, Br₂, I₂, HCl: Cả 4 chất đều là liên kết cộng hóa trị.
- HCl, H₂S, NaCl, Na₂O: Dãy có HCl, H₂S, Na₂O là liên kết cộng hóa trị.
- Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃: Cả 4 chất đều là liên kết ion.
- MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl: Trong dãy có H₂SO₄, H₃PO₄, HCl là liên kết cộng hóa trị.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: Cl₂, KCl, HCl, CO₂, NaBr. Số hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là?
- A.
  3.
- B.
  2.
- C.
  5.
- D.
  4.
Các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là: Cl₂, HCl, CO₂.

NaCl và NaF được tạo thành bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình nên có liên kết ion.
Câu 10: Nhận biết
Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử
- A. có giá trị độ âm điện lớn hơn.
- B. có nguyên tử khối lớn hơn.
- C. có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
- D. có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.
Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
Câu 11: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

→ X là kim loại nhóm IA.

→ X có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:

X → X⁺+ 1e

Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Y là phi kim nhóm VIA.

→ Y có xu hướng nhận 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 2e → Y^2-

Vậy hợp chất tạo thành là X₂Y, liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 12: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong
- A. các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- B.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình.
- C. các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình.
- D. các đơn chất phi kim.
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Câu 13: Thông hiểu
Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Neon và argon.
- B.
  Helium và xenon.
- C.
  Helium và radon.
- D.
  Helium và krypton.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.
Câu 14: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 15: Thông hiểu
Sơ đồ tạo thành ion nào sau đây là sai?
- A. Li → Li⁺ + 1e.
- B. Be → Be²⁺ + 2e.
- C. O + 2e → O^2-.
- D. Ne + 2e → Ne^2-.
Nguyên tử Ne có 8 electron lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững $\Rightarrow$ không tham gia nhường nhận electron để trở thành ion.
Câu 16: Nhận biết
Số liên kết π trong phân tử C₃H₆ mạch hở là:
- A. 1.
- B. 8
- C. 2.
- D. 6.
Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.
Câu 17: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 18: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa?
- A.
  Hai kim loại giống nhau.
- B.
  Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.
- C.
  Một phi kim yếu và một kim loại mạnh.
- D.
  Hai phi kim giống nhau.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.
Câu 19: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!