Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.
(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).
(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.
Phát biểu không đúng là
- A. (a).
- B. (c).
- C. (b).
- D. (d).
(c) Sai vì:
+ Độ âm điện O > S $\Rightarrow$ $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _H > $\mathrm\chi$ _S – $\mathrm\chi$ _H $\Rightarrow$ H-O phân cực hơn H-S
+ Độ âm điện Na > K $\Rightarrow$ $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _Na< $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _K $\Rightarrow$ Na-O kém phân cực hơn K-O
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 3: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – s?
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p
Câu 4: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 6: Vận dụng
X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY₃²⁻ là 42. Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào?
- A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết kim loại.
Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2 = 42
- Nếu p_X – p_Y = 8 ⇒ p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-
- Nếu p_Y – p_X = 8 ⇒ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-
⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 7: Nhận biết
Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết kim loại.
- D.
  liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 8: Nhận biết
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 6 electron.
- C.
  Nhận 2 electron.
- D.
  Nhường 8 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20 → Z_X =20
→ Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 2 elctron lớp ngoài cùng
→ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 10: Thông hiểu
Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride.
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 11: Nhận biết
Khẳng định nào dưới đấy không đúng là
- A. Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)
- B. Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)
- C. Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận
- D. Liên kết ion chỉ có trong đơn chất.
Nhận định "Liên kết ion chỉ có trong đơn chất" Sai vì ⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 13: Nhận biết
Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là
- A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
- C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.
- D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
- Đa số hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

- Các hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị nhìn chung không dẫn điện ở mọi trạng thái.

- Đa số các hợp chất cộng hóa trị khi tan trong nước không điện li.
Câu 14: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 15: Vận dụng
Cho các ion sau: S^2-, Cl^-, K⁺, Ca²⁺ đều có cấu hình là [Ne]3s²3p⁶. Dãy sắp xếp nào sau đây về bán kính các ion là đúng:
- A.
  S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca²⁺.
- B.
  K⁺ > Ca²⁺ > S²⁻ > Cl⁻.
- C.
  S²⁻ > Cl⁻ > Ca²⁺ > K⁺.
- D.
  Ca²⁺ > K⁺ > Cl⁻ > S²⁻.
Do các ion trên đều có cầu hình giống nhau ⇒ Số lớp electron giống nhau ⇒ Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa electron với hạt nhân nguyên tử
Với ion dương: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng mạnh ⇒ Bán kính giảm
Với ion âm: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng yếu ⇒ Bán kính tăng
Các ion K⁺, S^2-, Cl^-, Ca²⁺ đều có 18 electron
⇒ Chiều sắp xếp giảm dần bán kính các ion là S²⁻> Cl⁻ > K⁺ > Ca^2+-.
Câu 16: Thông hiểu
Trong dãy oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Những oxide có liên kết ion là:
- A. Na₂O, SiO₂, P₂O₅.
- B. MgO, Al₂O₃, P₂O₅.
- C. Na₂O, MgO, Al₂O₃.
- D. SO₃, Cl₂O₃, Na₂O.
Hiệu độ âm điện lớn hơn 1,7 là liên kết ion:

Liên kết ion chỉ xảy ra ở các kim loại mạnh (độ âm điện bé) với các phi kim mạnh (độ âm điện lớn) $\Rightarrow$ Dãy oxide có liên kết ion là: Na₂O, MgO, Al₂O₃.
Câu 17: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 11.
- C. Z = 8.
- D. Z = 9.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 1 electron.
Câu 18: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là?
- A.
  Na + 1e → Na^1-.
- B.
  Na → Na⁺+ 1e.
- C.
  Na + 2e → Na^2-.
- D.
  Na + 1e → Na⁺.
Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Na → Na⁺ + 1e.
Câu 19: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng.

Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Chlorine.
- B. Sulfur.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!