Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 4: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của các
- A. orbital s với nhau.
- B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau.
- C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau.
- D. 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Câu 5: Thông hiểu
Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phân tử CS₂ được biểu diễn:
$\Rightarrow$ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4.
Câu 6: Nhận biết
Liên kết cộng hóa thường được hình thành giữa
- A.
  Các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau.
- B.
  Các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.
- C.
  Các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim.
- D.
  Các nguyên tử nguyên tố khí hiếm.
Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 8: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 9: Thông hiểu
Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm
- A. helium.
- B. argon.
- C. krypton.
- D. neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹
Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 10: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 11: Nhận biết
Trong phân tử N₂, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng mấy cặp electron chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.
Câu 12: Vận dụng
Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có xu hướng nhận electron. Công thức XY là
- A. LiF.
- B. NaF.
- C. AlN.
- D. MgO.
Vì Y là phi kim nên Y dễ nhận thêm electron tạo thành anion. Y chỉ có xu hướng nhận electron nên Y phải là F (Z = 9).

Vì tổng số electron trong XY là 20 nên:

E_X + E_Y = 20 ⇒ E_X = 20 – 8 = 11 (Na)

Vậy XY là NaF.
Câu 13: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 14: Vận dụng

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như bảng sau:

Liên kết C–H C–C C=C C≡C

Năng lượng liên kết
(E_b, KJ/mol) 413 347 614 839

Hãy tính tổng năng lượng liên kết của các phân tử sau:

a)

b)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Tổng năng lượng liên kết của propyne:

E = 4E_bC–H + E_bC–C + E_bC≡C = 4.413 + 347 + 839 = 2838 (KJ/mol)

Tổng năng lượng liên kết của benzene:

E = 6.E_bC–H + 3.E_bC–C + 3E_bC=C = 6.413 + 3.347 + 3.614 = 5361 (KJ/mol)
Câu 15: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?
- A. CO₂.
- B. H₂.
- C. F₂.
- D. NH₃.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.
$\Rightarrow$ CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 17: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  Na + 1e → Na⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ba → Ba²⁺ + 2e.
Na + 1e → Na⁺. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O². Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ba → Ba²⁺ + 2e. Đúng vì Ba có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về các hợp chất ion?
- A.
  Các hợp chất ion không tan trong nước.
- B.
  Ở trạng thái nóng chảy các ion có thể di chuyển khá tự do nên hợp chất ion khi nóng chảy dẫn điện.
- C.
  Khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện.
- D.
  Ở trạng thái rắn các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện.
Phát biểu "Các hợp chất ion không tan trong nước." ⇒ sai vì Các hợp chất ion tan nhiều trong nước.
Câu 19: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 20: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử KCl là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

⇒ Liên kết hóa học trong phân tử KCl là liên kết ion.