Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 2: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây ít phân cực nhất?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HBr.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực ít nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ nhỏ nhất

$\Rightarrow$ HI có liên kết phân cực ít nhất.
Câu 3: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 5: Thông hiểu
Sơ đồ tạo thành ion nào sau đây là sai?
- A. Li → Li⁺ + 1e.
- B. Be → Be²⁺ + 2e.
- C. O + 2e → O^2-.
- D. Ne + 2e → Ne^2-.
Nguyên tử Ne có 8 electron lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững $\Rightarrow$ không tham gia nhường nhận electron để trở thành ion.
Câu 6: Vận dụng
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A.
  CH₄.
- B.
  NH₃.
- C.
  PH₃.
- D.
  H₂S.
Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 7: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là?
- A.
  Ca + 2e → Ca^2-.
- B.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
- C.
  Ca + 6e → Ca^6-.
- D.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
Ca (Z=20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 8: Vận dụng
Độ âm điện của các phi kim giảm dần theo thứ tự F, Cl, Br, H. Lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết nào dưới đây?
- A. N-H.
- B. N-F.
- C. N-Cl.
- D. N-Br.
Do nguyên tử H có độ âm điện nhỏ nhất nên lực kéo electron về phía nguyên tử nitrogen mạnh nhất ở liên kết N – H.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết π là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  cặp electron dùng chung.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- D.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
Liên kết π là liên kết hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Câu 10: Thông hiểu
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là?
- A.
  [Ne]3s²3p⁴.
- B.
  [Ne]3s²3p⁶.
- C.
  [Ne]3s².
- D.
  [Ne]3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴
S + 2e → S²⁻
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶.
Câu 11: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 12: Thông hiểu
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì
- A.
  H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn CH₄.
- B.
  H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn CH₄.
- C.
  Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D.
  Vì CH₄ ở trạng thái khí, H₂O ở trạng thái lỏng.
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
Câu 13: Vận dụng
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Oxygen (Z = 8) phải nhận thêm
- A.
  3 electron.
- B.
  6 electron.
- C.
  2 electron.
- D.
  4 electron.
Oxygen (Z= 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴
⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, nguyên tử Oxygen phải nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là
- A. Nitrogen.
- B. Phosphorus.
- C. Aluminium.
- D. Boron.
Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Carbon.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 4 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 17: Vận dụng
Cho nguyên tử nguyên tố A có 1 electron, nguyên tử nguyên tố B có 6 electron lớp ngoài cùng. Xác định công thức phân tử giữa A và B, loại liên kết được hình thành?
- A. A₂B, liên kết ion.
- B. A₂B, liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. AB₂, liên kết ion.
- D. AB₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.
Acó1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion
Câu 18: Nhận biết
Liên kết hydrogen làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 19: Thông hiểu

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sodium chloride là hợp chất ion nên chỉ tan trong dung môi phân cực là nước, không tan trong dung môi không phân cực là dầu hỏa.
Câu 20: Thông hiểu
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
- Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) theo ô orbital là:
Mỗi nguyên tử sử dụng 3AO 2p, mỗi AO chứa 1 electron độc thân để tham gia xen phủ tạo thành 3 liên kết.
Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là 6.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!