Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho bảng sau một số thông tin về các nguyên tố sodium và sulfur:

Nguyên tố

Sodium (Na)

Sulfur

Số hiệu nguyên tử

11

16

Sodium sulfide là một hợp chất ion. Phản ứng tạo thành sodium sulfide nào sau đây đúng
- A.
  Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS.
- B.
  2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  3Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₃S.
- D.
  Na + 2S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS₂
Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹ [Ne]

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S
Câu 2: Nhận biết
Trong phân tử chất nào sau đây không chứa liên kết pi (π)?
- A. O=C=O.
- B. CH₂=CH₂.
- C. N≡N.
- D. H–Cl.
Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).
Câu 3: Thông hiểu
Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: K, F, Zn, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững: K, Zn, Mg.
Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
$\Rightarrow$ K có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của F: 1s²2s²2p⁵
$\Rightarrow$ F có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
$\Rightarrow$ Zn có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴
$\Rightarrow$ O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
$\Rightarrow$ Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.
Câu 4: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 5: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 6: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion trong phân tử?
- A.
  H₂S.
- B.
  Al₂O₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  NaCl.
Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

H₂S chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Al₂O₃ và NaCl chỉ có liên kết ion.

NaOH gồm liên kết ion giữa Na⁺ và OH⁻, liên kết cộng hóa trị giữa O và H.
Câu 7: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X: [He]2s²2p²

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IVA

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ne] 3s²3p⁴

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm VIA

$:\mathrm X:\;+\;2\;:\overset.{\underset.{\mathrm Y}}:\;ightarrow:\overset{.\;.\;}{\mathrm Y\;}::\;\mathrm X\;::\overset{.\;.}{\mathrm Y}:$

$\Rightarrow$ Hợp chất cộng hóa trị tạo thành từ X và Y là XY₂.
Câu 8: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, KCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Có 2 chất trong dãy chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂
Câu 9: Nhận biết
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A. cation K⁺ và anion F^-.
- B. anion K²⁺ và cation F^-.
- C. cation K²⁺ và anion F^2-.
- D. anion K⁺ và cation F^-.
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion F^-.
Câu 10: Nhận biết
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. tương tác van der Waals.
- D. liên kết hydrogen.
Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây.
Câu 11: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 12: Nhận biết
Liên kết hydrogen là liên kết:
- A.
  được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B.
  được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- C.
  mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
- D.
  yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 14: Thông hiểu
Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?
- A. H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
- B. H^δ+−F^δ+...H^δ−−F^δ−.
- C. H^δ−−F^δ+...H^δ−−F^δ+.
- D. H^δ+−F^δ−...H^δ−−F^δ+.
Vì nguyên tử hydrogen có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử fluorine " nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử fluorine mang một phần điện tích âm.

$\Rightarrow$ Sơ đồ thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF) là:

H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Cl + 1e → Cl^-.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  Na → Na⁺ + 1e.
- D.
  S → S^2-+ 2e.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.
→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 17: Nhận biết
Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học?
- A. Chia tách electron.
- B. Cho nhận electron.
- C. Góp chung electron.
- D. Dùng chung electron tự do.
Khuynh hướng không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học là chia tách electron.
Câu 18: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaBr.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:
M → M⁺ + 1e
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)
$\Rightarrow$ M là kim loại K.
Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)
$\Rightarrow$ X là phi kim Cl.
Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl.
Câu 19: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Oxygen.
- B.
  Neon.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Magnesium.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 20: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Nguyên tố	Sodium (Na)	Sulfur
Số hiệu nguyên tử	11	16

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!