Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. N₂.
- B. SO₂.
- C. NH₃.
- D. HCl.
Ta thấy N₂ có 2 nguyên tử N cùng độ âm điện ⇒ tạo được liên kết cộng hóa trị không phân cực

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng
- A.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- B.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
- C.
  lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D.
  một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion
Câu 3: Vận dụng
Magnesium oxide là hợp chất tạo bởi liên kết ion. Phát biểu nào đúng khi nói về hợp chất trên?
- A. Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion là Mg²⁺ và O^2-.
- B. Để tạo thành O^2- thì O nhường 2 electron.
- C. Để tạo thành Mg²⁺ thì Mg nhận 2 electron.
- D. Hợp chất tạo bởi lực đẩy giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-.
Hợp chất tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Mg²⁺ và O^2-
O^2- được tạo thành từ O nhận 2 electron
Mg²⁺ được tạo thành từ Mg nhường 2 electron
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình bền vững của khí hiếm.
- B. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
- C. Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 5: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 6: Thông hiểu
Phân tử BaO được hình thành do
- A. sự kết hợp giữa ion Ba⁺ và ion O^2–.
- B. sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
- C. sự kết hợp giữa ion Ba^– và ion O⁺.
- D. sự kết hợp giữa ion Ba^2– và ion O²⁺.
Phân tử BaO được hình thành do sự kết hợp giữa ion Ba²⁺ và ion O^2–.
Câu 7: Vận dụng
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,9. Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cho nhận.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Ion.
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử trong SiO₂:

$\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 1,90 = 1,54

$\Rightarrow$ 0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 8: Thông hiểu
Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
- B.
  Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
- C.
  Các hợp chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
- D.
  Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.
Phát biểu: “Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt” sai vì các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
Câu 9: Nhận biết
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Al → Al³⁺ + 3e.
- C. S → S^2- + 2e.
- D. Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.
Câu 10: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 11: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 12: Nhận biết
Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
- A. Ne (Z = 10).
- B. Ar (Z = 18).
- C. Kr (Z = 36),
- D. Xe (Z = 54).
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.
Câu 13: Nhận biết
Theo nguyên tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như?
- A.
  kim loại kiềm gần kề.
- B.
  kim loại kiềm thổ gần kề.
- C.
  nguyên tử halogen gần kề.
- D.
  nguyên tử khí hiếm gần kề.
Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 15: Vận dụng
Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0°C, - 164°C, -42°C và -88°C. Nhiệt độ sôi -164°C là của chất nào sau đây?
- A.
  Methane.
- B.
  Propane.
- C.
  Ethane.
- D.
  Butane.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác Van der Waals tăng.

Methane có khối lượng phân tử nhỏ nhất → Tương tác van der Waals yếu nhất → Nhiệt độ sôi thấp nhất

→ Methane có nhiệt độ sôi là -164°C
Câu 16: Vận dụng
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 1 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 2 electron.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 17: Thông hiểu
Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?
- A.
  Li → Li⁺ + 1e.
- B.
  Al → Al³⁺ + 3e.
- C.
  S → S^2-+ 2e.
- D.
  Cl + 1e → Cl^-.
Phương trình ion không đúng: S → S^2-+ 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-
Câu 18: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 19: Thông hiểu
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
- A. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
- B. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
- C. Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
- D. Được hình thành bởi các cặp electron chung.
Nhận định không chính xác về liên kết ion là: Được hình thành bởi các cặp electron chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
- A.
  C₂H₆
- B.
  H₂O.
- C.
  CO₂
- D.
  H₂S.
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử H₂O.

70 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!