Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. HCl, Cl₂, H₂O_.
- B. HCl, NaF, H₂S.
- C. H₂O, HCl, H₂S.
- D. O₂, H₂O, NH₃.
Các chất: O₂, Cl₂ là các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NaF là hợp chất trong phân tử có liên kết ion.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A. đặc điểm tập hợp
- B. nhiệt độ nóng chảy.
- C. nhiệt độ sôi.
- D. không ảnh hưởng.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Magnesium.
- B. Oxygen.
- C. Lithium.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² có 2 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

- Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Cl + 1e → Cl^-.
- C. K → K⁺ + 1e.
- D. Al + 3e → Al³⁺.
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺
Câu 5: Nhận biết
Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?
- A. Không mang điện.
- B. Điện tích âm.
- C. Điện tích dương.
- D. Cả điện tích âm và điện tích dương.
Nguyên tử trung hòa về điện, electron mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.
Câu 6: Nhận biết
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là
- A. sự dùng chung cặp electron hóa trị.
- B. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.
- D. sự nhường electron để tạo thành cấu hình bền vững.
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là sự dùng chung cặp electron hóa trị
Câu 7: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây đều là hợp chất ion?
- A. H₂S, Na₂O.
- B. CH₄, CO₂.
- C. CaO, KCl.
- D. SO₂, NaCl.
Liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm).

→ Các chất trong dãy đều có liên kết ion là: CaO, KCl.
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 8 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 6 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +8
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 9: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 10: Vận dụng
Cho giá trị âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: Ca (1,00); O (3,44); N (3,04); C (2,55); H (2,20); Al (1,61); Cl (3,16). Thứ tự theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, CH₄, N₂, Al₂O₃?
- A. CaO, N₂, CH₄, Al₂O_3.
- B. N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
- C. CaO, Al₂O₃, N₂, CH₄.
- D. N₂, CH₄, CaO, Al₂O_3.
Hiệu của độ âm điện của:

Ca với O: 3,44 – 1,00 = 2,44

C với H: 2,55 – 2,20 = 0,35

N với N: 0

Al với O: 3,44 – 1,61 = 1,83

Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất càng lớn.

$\Rightarrow$ Chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất là: N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
Câu 11: Nhận biết
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các
- A. hình lập phương.
- B. hình tứ diện đều.
- C. hình chóp tam giác.
- D. hình lăng trụ lục giác đều.
Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương.
Câu 12: Thông hiểu
Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố sau: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và Cl (3,16).

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
- A. Na₃P.
- B. MgS.
- C. AlCl₃.
- D. LiBr.
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

0 ≤ |Δ| < 0,4: liên kết cộng hóa trị không phân cực

0,4 ≤ |Δ| < 1,7: liên kết cộng hóa trị phân cực.

|Δ| ≥ 1,7: liên kết ion

∆(Na₃P) = |0,93 – 2,19| = 1,26

∆(MgS) = |1,31 – 2,58| =1,27

∆(AlCl₃) = |1,61 – 3,16| = 1,55

∆(LiBr) = |0,98 – 2,96| = 1,98 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.
Câu 13: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. F₂.
- B. Br₂.
- C. I₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 14: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.
Câu 15: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 16: Thông hiểu
Theo quy tắc octet các nguyên tử các nguyên tố p thường có khuynh hướng?
- A.
  nhường electron lớp ngoài cùng.
- B.
  nhận electron lớp ngoài cùng.
- C.
  nhường electron lớp trong cùng.
- D.
  nhận electron lớp trong cùng.
Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với helium) ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron..
Câu 17: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử oxygen gồm:
- A.
  1 liên kết σ, 1 liên kết π.
- B.
  2 liên kết π, 1 liên kết σ.
- C.
  2 liên kết σ.
- D.
  2 liên kết π.
Trong phân tử oxygen (O₂) hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng 1 liên kết đôi (O=O).

1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ, 1 liên kết π.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 19: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là:?
- A.
  Na (Z = 11).
- B.
  Cl (Z = 17).
- C.
  Ne (Z = 10).
- D.
  O (Z = 8).
Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z= 11) có cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s¹→ có 1 electron lớp ngoài cùng.

C1 (Z= 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z= 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ = có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ = có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!