Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây là hợp chất ion?
- A. NaCl.
- B. N₂.
- C. H₂O.
- D. CO₂.
Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.
Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình ⇒ NaCl là hợp chất ion.
Câu 2: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 5: Vận dụng
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z_Y= số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 6: Thông hiểu
Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Helium và argon.
- B.
  Helium và neon.
- C.
  Neon và argon.
- D.
  Argon và helium.
Li (Z=3): 1s²2s¹ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm helium.
Cl (Z=17): [Ne]3s²3p₅ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm argon.
Câu 7: Vận dụng
Cho biết năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (25^oC, 1 bar) như sau: S - H (368 kJ/mol); O-H (464 kJ/mol). Tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O lần lượt là
- A. 368 kJ/mol và 464 kJ/mol.
- B. 736 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- C. 368 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- D. 736 kJ/mol và 464 kJ/mol.
Ta có:
H₂S: H- S-H
Phân tử H₂S chứa 2 liên kết H-S:
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂S: 2.368 = 736 kJ/mol.
H₂O: H - O - H
Phân tử H₂O chứa 2 liên kết H-O
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂O: 2.464 = 928 kJ/mol.
Câu 8: Thông hiểu
Sơ đồ tạo thành ion nào sau đây là sai?
- A. Li → Li⁺ + 1e.
- B. Be → Be²⁺ + 2e.
- C. O + 2e → O^2-.
- D. Ne + 2e → Ne^2-.
Nguyên tử Ne có 8 electron lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững $\Rightarrow$ không tham gia nhường nhận electron để trở thành ion.
Câu 9: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng
- A.
  khí
- B.
  tinh thể rắn.
- C.
  lỏng
- D.
  rắn hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.
Câu 10: Thông hiểu
Ion Ca²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A.
  Helium.
- B.
  Neon.
- C.
  Argon.
- D.
  Krypton:
Cấu hình e của Ca (Z = 20) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⟹ Cấu hình của ion Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⟹ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ giống với Argon (Ar)
Câu 11: Thông hiểu
Trong phân tử CO₂ có chứa loại liên kết nào (biết độ âm điện của tử C là 2,55 và O là 3,44)
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cho nhận.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Δ $\chi$ (C-O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Tuy nhiên, do phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau, dẫn đến toàn bộ phân tử không bị phân cực.
Câu 12: Thông hiểu
Giữa các phân tử C₂H₅OH
- A. không tồn tại liên kết hydrogen.
- B. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 13: Nhận biết
Đặc điểm về liên kết trong phân tử nitrogen là:
- A. Có 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
- B. Có 1 liên kết ba.
- C. Có 1 liên kết σ và 2 liên kết π.
- D. Có 2 liên kết σ và 1 liên kết π.
N: 1s²2s²2p³

- Mỗi nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ còn thiếu 3e để đạt cấu hình bền theo quy tắc bát tử

$\Rightarrow$ mỗi nguyên tử N góp chung 3e

$\Rightarrow$ Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡)

$\Rightarrow$ hình thành liên kết 3

Liên kết ba bao gồm: 1 liên kết δ, 2 liên kết π.
Câu 14: Thông hiểu
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃.
- B.
  Fe(SO₄)₃.
- C.
  Fe₂SO₄.
- D.
  FeSO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Fe_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2)y = 0

⇒ 3x = 2y ⇒ x:y =2:3

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Fe₂(SO₄)₃
Câu 15: Vận dụng
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là
- A.
  1
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử O còn cặp electron hóa trị riêng.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử O có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị riêng.
Câu 16: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học, các kim loại thường có xu hướng:
- A. Nhường electron để trở thành anion.
- B. Nhường electron để trở thành cation.
- C. Nhận electron để trở thành anion.
- D. Nhận electron để trở thành cation.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng
⇒ Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm thì nhường electron sẽ dễ hơn
⇒ Trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation.
Câu 17: Nhận biết
Công thức nào sau đây là công thức Lewis
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức biểu diễn theo công thức Lewis là
Câu 18: Thông hiểu
Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?
- A. H–F.
- B. H–Cl.
- C. H–Br.
- D. H–I.
Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết đó càng bền.
So sánh độ bền liên kết:
565 KJ mol^-1 > 431 KJ > 364 KJ mol^-1> 297 KJ mol^-1
H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
Câu 19: Vận dụng
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết kim loại.
- B. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết cộng hóa trị có cực.
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 20: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

44 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!