Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, Al₂O₃, H₂S, NaCl, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.
Câu 2: Thông hiểu

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

Đáp án là:

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

c) Đúng

d) Sai vì

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 3: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 4: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, KCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Có 2 chất trong dãy chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂
Câu 5: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là
- A. S + 2e ⟶ S²⁻.
- B. S ⟶ S²⁻ + 2e.
- C. S ⟶ S²⁺ + 2e.
- D. S ⟶ S⁶⁺ + 6e.
S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

S + 2e ⟶ S²⁻.
Câu 6: Nhận biết
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là:
- A. anion.
- B. neutron.
- C. cation.
- D. proton.
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là cation
Câu 7: Vận dụng
Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có xu hướng nhận electron. Công thức XY là
- A. LiF.
- B. NaF.
- C. AlN.
- D. MgO.
Vì Y là phi kim nên Y dễ nhận thêm electron tạo thành anion. Y chỉ có xu hướng nhận electron nên Y phải là F (Z = 9).

Vì tổng số electron trong XY là 20 nên:

E_X + E_Y = 20 ⇒ E_X = 20 – 8 = 11 (Na)

Vậy XY là NaF.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, N₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, CO₂.
- C. Na₂O, NaCl, CaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion dược hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Xét từng nhóm

+ Cl₂, N₂, I₂, HCl

Loại vì tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

+ HCl, H₂S, NaCl, CO₂

Loại vì HCl, H₂S, CO₂ có liên kết cộng hóa trị.

+ MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Loại vì H₂SO₄, H₃PO₄, HCl có liên kết cộng hóa trị.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Chlorine.
- B. Sulfur.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).
Câu 10: Thông hiểu
Sắp xếp độ mạnh giảm dần của các loại liên kết

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị

liên kết hydrogen

tương tác van der Waals
Đáp án là:

Sắp xếp độ mạnh giảm dần của các loại liên kết

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị

liên kết hydrogen

tương tác van der Waals

Thứ tự thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết là:

Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
Câu 11: Thông hiểu
Giữa các phân tử C₂H₅OH
- A. không tồn tại liên kết hydrogen.
- B. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 12: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 13: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố aluminium thuộc nhóm IIIA. Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố aluminium là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số electron hóa trị = Số thứ tự nhóm A = 3.
$\Rightarrow$ Nguyên tử aluminium có 3 electron hóa trị.
Câu 15: Nhận biết
Cho các chất sau (1) H₂S, (2) SO₂, (3) NaCl, (4) CaO, (5) NH₃, (6) HBr, (7) CO₂, (8) K₂S. Dãy nào sau đây gồm các chất có liên kết cộng hoá trị
- A.
  (1), (2), (3), (4), (7).
- B.
  (1), (2), (5), (6), (7).
- C.
  (1), (3), (5), (6), (7) .
- D.
  (1), (2), (5), (7), (8).
Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion
Câu 16: Vận dụng
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là?
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đơn là liên kết .

Liên kết đôi gồm 1 liên kết và 1 liên kết

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết và có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 17: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 18: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
- A. cation và anion.
- B. các anion.
- C. cation và electron tự do.
- D. electron và hạt nhân nguyên tử.
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương

Ví dụ: Mg²⁺

Anion: ion mang điện tích âm

Ví dụ: O^2-
Câu 20: Nhận biết
Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
- A. H₂O.
- B. HCl.
- C. NH₃.
- D. K₂O.
K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ liên kết được hình thành là liên kết ion.

41 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!