Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Không cần sử dụng hiệu độ âm điện, có bao nhiêu phân tử trong số các phân tử sau có liên kết ion BaCl₂, CS₂, Na₂O và HI?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Phân tử BaCl₂ và Na₂O có sự liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên chúng có liên kết ion.
Câu 2: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Fluorine (Z =9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²s²2p⁶
Sulfur (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Fluorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 4: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 5: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Thành phần phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A. 67,82%.
- B. 25,81%.
- C. 74,19%.
- D. 32,18%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).
$\Rightarrow$ R là Na, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: Na₂O.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{2.23}{62}.100\%\approx74,19\%$
Câu 6: Thông hiểu

Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột trái với loại liên kết tương ứng ở cột phải.

Na và F
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án đúng là:

Na và F
Liên kết ion
Liên kết ion

N và Cl
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết cộng hóa trị không phân cực

N và O
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không phân cực Liên kết cộng hóa trị phân cực

Do liên kết giữa Na và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.
Hiệu độ âm điện giữa N và Cl là |3,04 – 3,16| = 0,12 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Hiệu độ âm điện giữa N và O là |3,44 – 3,04| = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 7: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là
- A. CO₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 8: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 9: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion:
- A.
  CO₂.
- B.
  NH₃.
- C.
  Br₂.
- D.
  KCl.
Hợp chất có liên kết ion là KCl.
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
- A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
- B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
- C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
- D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.
Trong phân tử HCl, nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn H $\Rightarrow$ cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.
Câu 13: Nhận biết
Trong phân tử chất nào sau đây không chứa liên kết pi (π)?
- A. O=C=O.
- B. CH₂=CH₂.
- C. N≡N.
- D. H–Cl.
Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).
Câu 14: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 16: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.
(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).
(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.
Phát biểu không đúng là
- A. (a).
- B. (c).
- C. (b).
- D. (d).
(c) Sai vì:
+ Độ âm điện O > S $\Rightarrow$ $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _H > $\mathrm\chi$ _S – $\mathrm\chi$ _H $\Rightarrow$ H-O phân cực hơn H-S
+ Độ âm điện Na > K $\Rightarrow$ $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _Na< $\mathrm\chi$ _O – $\mathrm\chi$ _K $\Rightarrow$ Na-O kém phân cực hơn K-O
Câu 17: Vận dụng
Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 20. XY là hợp chất nào sau đây ?
- A. CaO.
- B. NaF.
- C. KF.
- D. CuO.
X thuộc nhóm IA hoặc IIA nên có điện hóa trị 1+ hoặc 2+
Y thuộc nhóm VIA hoặc VIIA nên Y có điện hóa trị 2- hoặc 1-
Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là
Z_X = 11 thì Z_Y= 9; X là Na, Y là F và XY là NaF
Z_X = 12 thì Z_Y = 8; X là Mg, Y là O và XY là MgO
Câu 18: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết
- A. giữa các phi kim với nhau.
- B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
- C. được hình thành do sự dùng chung electrong của 2 nguyên tử khác nhau.
- D. được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Electron cuối cùng điền vào phần lớp p $\Rightarrow$ Chlorine thuộc nhóm A.
$\Rightarrow$ Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng = 7.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!