Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

 X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+.

Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-.

Công thức hợp chất là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Các hợp chất NaCl, K₂O, MgO là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Ta có: = (C) – (A) = 2,55 – 2,2 = 0,35 ⇒ 0 ≤ < 0,4

⇒ Liên kết hóa học giữa các nguyên tử C và H trong phân tử CH₄ là loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Độ phân cực của liên kết tăng dần theo dãy: liên kết cộng hóa trị không phân cực < liên kết cộng hóa trị phân cực < liên kết ion.

Cl₂: Liên kết giữa Cl và Cl là liên kết cộng hóa trị không cực

HCl: Liên kết giữa H và Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.

KCl: Liên kết giữa K và Cl là liên kết ion

Chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là:

Cl₂ < HCl < NaCl

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất ion bằng 0.

Giả sử công thức có dạng: X_aY_b

 a.(+2) + b.(-1) = 0

Công thức của hợp chất là XY₂

Aluminium (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Có 3 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Al→ Al³⁺ + 3e

H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.

Oxygen (Z= 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴

⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Do đó, nguyên tử Oxygen phải nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

X thuộc nhóm IA hoặc IIA nên có điện hóa trị 1+ hoặc 2+

Y thuộc nhóm VIA hoặc VIIA nên Y có điện hóa trị 2- hoặc 1-

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y = 9; X là Na, Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y = 8; X là Mg, Y là O và XY là MgO

Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.

Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.

Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).

K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃

Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai

vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

 Liên kết ion thường được tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phim kim điển hình.