Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC). Liên kết trong phân tử sodium chloride là
- A.
  liên kết cộng hoá trị.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cho nhận.
Liên kết trong phân tử sodium chloride là liên kết ion
Câu 2: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. Cl₂.
- B. C₃H₈.
- C. H₂O.
- D. CaCl₂.
Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là

3,44 - 2,2 = 1,24 (0,4 ≤ |Δχ| < 1,7).
Câu 3: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?
- A.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- B.
  Sắp xếp theo hình vuông.
- C.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- D.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Ví dụ: Mô hình tinh thể muối ăn
Câu 4: Nhận biết
Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là
- A. N₂ và HCl.
- B. HCl và MgO.
- C. N₂ và NaCl.
- D. NaCl và MgO.
Các phân tử có liên kết ion là NaCl, MgO.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là N₂.

Vậy các phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và N₂
Câu 5: Thông hiểu
Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.
- A. HF.
- B. HCI.
- C. HBr.
- D. HI.
H có độ âm điện là 2,2.
Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.
Câu 6: Thông hiểu
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì
- A.
  H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn CH₄.
- B.
  H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn CH₄.
- C.
  Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D.
  Vì CH₄ ở trạng thái khí, H₂O ở trạng thái lỏng.
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Helium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s² → là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng → đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 8: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?
- A.
  HNO₃.
- B.
  H₂O.
- C.
  Na₂O.
- D.
  NaCl.
Ta có:
Câu 9: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Thành phần phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A. 67,82%.
- B. 25,81%.
- C. 74,19%.
- D. 32,18%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).
$\Rightarrow$ R là Na, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: Na₂O.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm R}=\frac{2.23}{62}.100\%\approx74,19\%$
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. liên kết cho - nhận.
- D. không xác định được.
X có 11 electron p $\Rightarrow$ cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Cl)

Y có 5 electron s $\Rightarrow$ cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Na)

X là phi kim điển hình; Y là kim loại điển hình. Vậy liên kết hình thành giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 11: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X (Z = 20) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là:
- A.
  XY₂: liên kết ion.
- B.
  X₂Y: liên lết ion.
- C.
  X₂Y₃: liên kết cộng hóa trị.
- D.
  XY: liên kết cộng hóa trị.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tử X là kim loại mạnh, có xu hướng nhường đi 2 electron lớp ngoài cùng tạo thành cation X²⁺.

Nguyên tử Y là phi kim điển hình, có xu hướng nhận thêm 1 electron và lớp ngoài cùng tạo thành anion Y-.

Ion X²⁺ và Y^- trái dấu hút nhau tạo thành phân tử XY₂. Liên kết được tạo thành là liên kết ion.

X²⁺ + 2Y^- → XY₂.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 13: Vận dụng
Cho 3 ion: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₉F^– . Nhận định nào sau đây sai về 3 ion trên
- A.
  3 ion trên có số proton bằng nhau.
- B.
  3 ion trên có số electron bằng nhau.
- C.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
- D.
  3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺: 1s²2s²2p⁶ + 1e

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ + 2e

₉F: 1s²2s²2p⁵ + 1e → F^-: 1s²2s²2p⁶

3 ion có cùng cấu hình electron của khí hiếm [Ne]

3 ion có 8 electron lớp ngoài cùng

3 ion có 10 electron

Na⁺ có 11p, Mg²⁺ có 12p, F^- có 9p.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?
- A.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.
- B.
  Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.
- C.
  Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
- D.
  Giữa nguyên tử H và các phi kim.
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết).
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹
⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He: 1s²
Câu 16: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.
Câu 17: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng hoặc ?
- A. Na và O.
- B. K và S.
- C. Ca và O.
- D. Ca và Cl.
+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾ ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn
Câu 18: Thông hiểu
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử I có 5 lớp electron.
⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.
Câu 19: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- B. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
- C. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 20: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

73 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!