Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 2: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen và oxygen.
- B. Carbon và hydrogen.
- C. Sulfur và oxygen.
- D. Sodium và chloride.
Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion
Câu 3: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của các chất không đúng?
- A.
  Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
- B.
  Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.
- C.
  Làm giảm độ tan của các chất.
- D.
  Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng độ tan của các chất.
Câu 4: Thông hiểu
Khí nitrogen (N₂) rất bền, ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học nên trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Vì sao nitrogen lại có đặc tính này?
- A. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn.
- B. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- C. Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
- D. Phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.
Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

N₂(g) → 2N(g) E_b = 945 kJ/mol

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s²2p³

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron Công thức cấu tạo theo Lewis
Câu 5: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây không phải của magnesium oxide (MgO)?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl.
- B. Chất khí ở điều kiện thường.
- C. Có cấu trúc tinh thể.
- D. Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2–.
MgO là chất rắn ở điều kiện thường.
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực tạm thời.
- B. lưỡng cực cảm ứng.
- C. lưỡng cực vĩnh viễn.
- D. một ion âm.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 7: Nhận biết
Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. HCl.
- D. NH₃.
Trong phân tử O₂, độ âm điện của hai nguyên tử O bằng nhau nên có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Fluorine (Z =9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²s²2p⁶
Sulfur (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Fluorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử X có 8 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 8 electron → cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X + 2e → X^2-
Do đó ion X có 8 + 2 = 10 (electron)
Câu 10: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. H₂O.
- B. C₂H₆.
- C. N₂.
- D. MgCl₂.
Ta có:
0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 2,55 = 0,89 < 1,7
$\Rightarrow$ H₂O là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
Câu 11: Thông hiểu
Trong dãy halogen, đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
- B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần; nhiệt độ sôi giảm dần.
- D. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần; nhiệt độ sôi tăng dần.
Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
Câu 12: Vận dụng
Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử nào được hình thành từ liên kết hóa trị?
- A.
  K₂O.
- B.
  KCl.
- C.
  HCl.
- D.
  K₃N.
Xét hiệu độ âm điện (Δ) giữa hai nguyên tố.
+ 0 ≤ Δ < 0,4→ liên kết cộng hóa trị không cực.
+ 0,4 ≤ Δ <1,7 → liên kết cộng hóa trị có cực.
+ Δ ≥ 1,7 → liên kết ion.
K₂O: Δ= 3,44−0,82 = 2,62 → Liên kết ion.
KCl: Δ= 3,16−0,82 = 2,34 → Liên kết ion.
HCl: Δ = 3,16−2,2 = 0,96 → Liên kết cộng hóa trị có cực.
K₃N: Δ = 3,04−0,82 = 2,22 → Liên kết ion.
Câu 13: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hoá trị.
- D. Liên kết hydrogen.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 14: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X: Z = 20, Y: Z = 17. Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là:
- A. XY và liên kết ion.
- B. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết ion.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.
Câu 15: Vận dụng
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phân tử BCl₃ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) và BeH₂ (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 16: Nhận biết
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.
Câu 17: Thông hiểu
Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride.
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 18: Nhận biết
Cho bảng số liệu sau về tên và công thức của các ion:

Tên ion Công thức ion

Calcium Ca²⁺

Nitrate NO₃^-

Phosphate PO₄^3-

Công thức của calcium nitrate là
- A. Ca₂NO₃.
- B. CaNO₃.
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca₃NO₃.
Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.
Câu 19: Thông hiểu
Cho biết năng lượng liên kết H – I và H – Br lần lượt là 297 kJ mol^-1 và 364 kJ mol^-1. Những phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).
- B. Liên kết H – Br là bền vững hơn so với liên kết H – I.
- C. Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ cao hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).
- D. Liên kết H – I dài hơn so với liên kết H – Br.
Năng lượng liên kết càng thấp, liên kết càng kém bền và càng dễ bị phá vỡ.

$\Rightarrow$ Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).
Câu 20: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết
- A. giữa các phi kim với nhau.
- B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
- C. được hình thành do sự dùng chung electrong của 2 nguyên tử khác nhau.
- D. được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.