Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  Na + 1e → Na⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ba → Ba²⁺ + 2e.
Na + 1e → Na⁺. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O². Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ba → Ba²⁺ + 2e. Đúng vì Ba có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 2: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của?
- A.
  các orbital s với nhau.
- B.
  2 orbital s và 1 orbital p với nhau.
- C.
  1 orbital s và 2 orbital với nhau.
- D.
  3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Câu 3: Thông hiểu
Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?
- A. H₂S, Na₂O.
- B. CH₄, CO₂.
- C. CaO, NaCl.
- D. SO₂, KCl.
Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

$\Rightarrow$ CaO, NaCl là các hợp chất ion.
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết
Câu 5: Thông hiểu
Tại sao khi chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mà C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O?
- A. Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen.
- B. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
- C. Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
- D. Các ý còn lại đều đúng.
Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen
$\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
$\Rightarrow$ Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
Câu 6: Nhận biết
Các electron hóa trị là
- A. các electron thuộc lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- B. các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- C. các electron thuộc phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. tất cả các electron trong các lớp trong cấu hình của nguyên tử.
Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
Câu 7: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 8: Nhận biết
Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.
$\Rightarrow$ Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 10: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử oxygen gồm:
- A.
  1 liên kết σ, 1 liên kết π.
- B.
  2 liên kết π, 1 liên kết σ.
- C.
  2 liên kết σ.
- D.
  2 liên kết π.
Trong phân tử oxygen (O₂) hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng 1 liên kết đôi (O=O).

1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ, 1 liên kết π.
Câu 11: Nhận biết
Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là
- A.
  4 và 0.
- B.
  2 và 0.
- C.
  1 và 1.
- D.
  5 và 1.
Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π; liên kết ba gồm 1 liên kết σ và hai liên kết π.

Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C. Vì thế, số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là 5 và 1.
Câu 12: Thông hiểu
Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là?
- A.
  8.
- B.
  2.
- C.
  10.
- D.
  A và B.
Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng → Giá trị của a là 8 hoặc 2.
Câu 13: Vận dụng
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,9. Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cho nhận.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Ion.
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử trong SiO₂:

$\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 1,90 = 1,54

$\Rightarrow$ 0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 14: Nhận biết
Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là:
- A. 1, 2 và 3.
- B. 2, 4 và 6.
- C. 1, 3 và 5.
- D. 2, 3 và 4.
Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (2 electron).
Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.
Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.
Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.
Câu 15: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững nhất?
- A. ${}_6^{12}\mathrm C.$
- B. ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}.$
- C. ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}.$
- D. ${}_{10}^{20}\mathrm{Ne}.$
Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶, có 8 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có lớp electron ngoài cùng bền vững.
Câu 17: Vận dụng
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KBr.
- B. KCl.
- C. NaBr.
- D. NaCl.
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:
M → M⁺ + 1e
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)
$\Rightarrow$ M là kim loại K.
Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)
$\Rightarrow$ X là phi kim Cl.
Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl.
Câu 18: Nhận biết
Trong phân tử nào dưới đây có chứa ion đa nguyên tử?
- A. CaCl₂.
- B. NH₄Cl.
- C. AlCl₃.
- D. HCl.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ion đa nguyên tử là NH₄⁺
Câu 19: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- B. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- C. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
- D. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa flourine và potassium.
- A.
  Liên kết cho – nhận.
- B.
  Không xác định được.
- C.
  Liên kết ion.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:
K → K⁺ + 1e.
Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.
→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:
F + 1e → F^-.
Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!