Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phân tử HF, nguyên tử hydrogen và fluorine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?
- A. Neon và argon.
- B. Helium và xenon.
- C. Helium và neon.
- D. Helium và argon.
H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.
Câu 2: Nhận biết
Các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na+ giống nhau về
- A. số khối.
- B. số electron.
- C. số proton.
- D. số neutron.
Cấu hình của các ion và nguyên tử ₉F^–, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ là: 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ Giống nhau về số electron.
Câu 3: Thông hiểu

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

Đáp án là:

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z =9), Cl (Z= 17) , Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau.

a) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵. Đúng||Sai

b) Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals. Đúng||Sai

c) Liên kết giữa các nguyên tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đúng||Sai

d) Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là F₂. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

c) Đúng

d) Sai vì

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 4: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Fluorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hydrogen (Z = 1): 1s¹có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 6: Vận dụng

Cho độ âm điện (χ) của nguyên tử các nguyên tố: Mg (1,31), H (2,20), F (3,98); O (3,44).

a) Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), cho biết loại liên kết trong các phân tử: MgF₂; F₂; H₂O.

b) Từ kết quả ở ý a), hãy giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgF₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho độ âm điện (χ) của nguyên tử các nguyên tố: Mg (1,31), H (2,20), F (3,98); O (3,44).

a) Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), cho biết loại liên kết trong các phân tử: MgF₂; F₂; H₂O.

b) Từ kết quả ở ý a), hãy giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgF₂.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)

MgF₂: ∆χ = 2,67: liên kết ion.

H₂O: ∆χ = 1,24: liên kết cộng hóa trị phân cực.

F₂: ∆χ = 0: liên kết cộng hóa trị phân cực.

b)

Mg → Mg²⁺ + 2e

F + 1e → F^–

Mg²⁺ + 2F^– → MgF₂
Câu 7: Vận dụng
Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là acid mạnh nhưng HF là acid yếu Vì:
- A. trong phân tử HF có tương tác Van der Waals.
- B. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
- C. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
- D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu. Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: ...F-H...F-H…
Câu 8: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 10: Vận dụng
Potassium iodine (KI) được sử dụng như một loại thuốc chống long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Biết số hiệu nguyên tử của K và I lần lượt là 19 và 53. Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách:
- A. nhận vào 1 electron, cho đi 1 electron.
- B. cho đi 3 electron, nhận vào 3 electron.
- C. đóng góp 1 electron.
- D. cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phân tử: (1) MgO; (2) Al₂O₃; (3) SiO₂; (4) P₂O₅. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:
- A. (3), (2), (4), (1).
- B. (1), (2), (3), (4).
- C. (4), (3), (2), (1).
- D. (2), (3), (1), (4).
Mg, Al, Si, P cùng nằm trong một chu kì, độ âm điện Mg < Al <Si < P
Lại có hiệu độ âm điện ∆ càng lớn, liên kết càng phân cực.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: (4), (3), (2), (1).
Câu 12: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của các chất không đúng?
- A.
  Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
- B.
  Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.
- C.
  Làm giảm độ tan của các chất.
- D.
  Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng độ tan của các chất.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
- C. Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen là nguyên tử hydrogen (H) liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và nguyên tử (F, O, N, …) liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
- D. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và yếu hơn liên kết ion.
Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
Câu 14: Nhận biết
Công thức nào sau đây là công thức Lewis
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức biểu diễn theo công thức Lewis là
Câu 15: Thông hiểu
Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A. Helium.
- B. Neon.
- C. Argon.
- D. Krypton.
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 16: Nhận biết
Trong phân tử N₂, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng mấy cặp electron chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.
Câu 17: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 18: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 19: Thông hiểu
Công thức của hợp chất ion được hình thành từ anion Y⁻ và cation X²⁺ là
- A. XY.
- B. X₂Y₂.
- C. X₂Y.
- D. XY₂.
Tổng điện tích của các ion trong hợp chất ion bằng 0.
Giả sử công thức có dạng: X_aY_b
a.(+2) + b.(-1) = 0
$\Rightarrow\frac{\mathrm a}{\mathrm b}=\frac12$
$\Rightarrow$ Công thức của hợp chất là XY₂
Câu 20: Vận dụng
Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử BaO là:
- A.
  Ba → Ba²⁺ + 2e; O + 2e → O²⁻; Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
- B.
  Ba → Ba⁺ + 1e; O + 1e → O⁻; Ba⁺ + O⁻ → BaO.
- C.
  O → O²⁺ + 2e; Ba + 2e → Ba²⁻; O²⁺ + Ba²⁻ → BaO.
- D.
  O → O⁺ + 1e; Ba + 1e → Ba⁻; O⁺ + Ba⁻ → BaO.
Ba (Z = 56): [Xe]6s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ba → Ba²⁺ + 2e

O + 2e → O²⁻

Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.