Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 2: Nhận biết
Cho công thức Lewis của phân tử NH₃ dưới đây. Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N lần lượt là
- A. 2 electron dùng chung, 6 electron hóa trị riêng.
- B. 2 electron dùng chung, 3 electron hóa trị riêng.
- C. 3 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
- D. 6 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.
Câu 3: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF:
- A.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- B.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
- C.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- D.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Ta có:
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron.
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF: nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững nhất?
- A. ${}_6^{12}\mathrm C.$
- B. ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}.$
- C. ${}_{13}^{27}\mathrm{Al}.$
- D. ${}_{10}^{20}\mathrm{Ne}.$
Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶, có 8 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có lớp electron ngoài cùng bền vững.
Câu 5: Nhận biết
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là
- A. công thức cấu tạo thu gọn.
- B. công thức Lewis.
- C. công thức phân tử.
- D. công thức cấu tạo.
Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.
Câu 6: Vận dụng
Cho 3 ion: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₉F^– . Nhận định nào sau đây sai về 3 ion trên
- A.
  3 ion trên có số proton bằng nhau.
- B.
  3 ion trên có số electron bằng nhau.
- C.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
- D.
  3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺: 1s²2s²2p⁶ + 1e

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ + 2e

₉F: 1s²2s²2p⁵ + 1e → F^-: 1s²2s²2p⁶

3 ion có cùng cấu hình electron của khí hiếm [Ne]

3 ion có 8 electron lớp ngoài cùng

3 ion có 10 electron

Na⁺ có 11p, Mg²⁺ có 12p, F^- có 9p.
Câu 7: Vận dụng
Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng
⇒ Nguyên tử H cần thêm 1 electron và N cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
⇒ Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử N liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử N góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung.
Số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là 3.
Câu 8: Thông hiểu

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 kJ mol^-1; H–Br là 364 kJ mol^-1; H–I là 297 kJ mol^-1.
a) HF, HCl, HBr, HI tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại. Sai||Đúng
b) Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂và Br₂). Đúng||Sai
c) Liên kết H – I là bền vững hơn so với liên kết H – Br. Sai||Đúng
d) Độ dài liên kết của H-Cl lớn hơn của H-Br. Sai||Đúng

a) Sai vì
Chỉ có HF mới tạo được liên kết hydrogen với các phân tử cùng loại; còn HCl, HI, HBr, thì không.
b) Đúng.
c) Sai vì
Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
→ So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.
d) Sai vì
Liên kết càng bền thì độ dài liên kết càng ngắn
Độ dài liên kết HCl ngắn hơn của HBr.
Câu 9: Thông hiểu
Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố ns²np⁵. Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D.
  Liên kết cho nhận.
Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵ có xu hướng nhận thêm 1e

Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I → Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX

Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 10: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
- A. SiF₄.
- B. BeH₂.
- C. PCl₅.
- D. AlCl₃.
Trong phân tử BeH₂ nguyên tử Be chưa đạt octet.

Phân tử AlCl₃ nguyên tử Al chưa đạt octet.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron, không tuân theo quy tắc octet
Câu 11: Thông hiểu
Nếu giữa các phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc tương tác van der waals càng mạnh với nhau thì tan càng tốt vào nhau. Lí do nào sau đây phù hợp để giải thích dầu hỏa (thành phần chính là hydrocacbon) không tan vào nước?
- A. Cả nước và dầu hòa đều là các phân tử có cực.
- B. Nước là phân tử phân cực và dầu hỏa là không/ ít phân cực.
- C. Nước là phân tử không phân cực và dầu hỏa là phân cực.
- D. Cả nước và dầu hỏa đều không phân cực.
Dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước do nước là phân tử phân cực và dầu là không/ ít phân cực.
Câu 12: Vận dụng
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
- A. H₂O.
- B. CH₄.
- C. CH₃OH.
- D. NH₃.
- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 13: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, KCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Có 2 chất trong dãy chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂
Câu 14: Thông hiểu
Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A.
  Cation K⁺ và anion Cl₂^-.
- B.
  Cation K⁺ và anion Cl^-.
- C.
  Cation Cl⁺ và anion Na^-.
- D.
  Cation Cl²⁺ và anion K^2-.
K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction K⁺

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion Cl⁻.
Câu 15: Nhận biết
Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Ne.
- B. Xe.
- C. Ar.
- D. Kr.
Khối lượng và kích thướng phân tử tăng từ theo thứ tự Ne, Ar, Xe, Kr

Mà tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Do đó Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Câu 16: Nhận biết
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Khí hiếm có cấu hình dạng ns²np⁶ (ngoài ra có He là 1s²)
Câu 17: Nhận biết
Trong phân tử chất nào sau đây không chứa liên kết pi (π)?
- A. O=C=O.
- B. CH₂=CH₂.
- C. N≡N.
- D. H–Cl.
Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).
Câu 18: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 19: Nhận biết
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp electron là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Viết cấu hình electron của các nguyên tử $\Rightarrow$ cấu hình electron của ion tương ứng:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Mg (Z = 12): 1s² 2s²2p⁶ 3s² $\Rightarrow$ Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\Rightarrow$ Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\Rightarrow$ O^2-: 1s² 2s²2p⁶

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² $\Rightarrow$ Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\Rightarrow$ S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

$\Rightarrow$ 3 ion có 3 lớp electron là : Ca²⁺, S^2-, Cl^-
Câu 20: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

73 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!