Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S vì
- A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.
- B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
- C. giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.
H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.
Câu 2: Nhận biết
Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là
- A. chất rắn, dễ nóng chảy, dễ bay hơi ở điều kiện thường.
- B. chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
- C. chất lỏng, khó bay hơi ở điều kiện thường.
- D. chất lỏng, dễ bay hơi ở điều kiện thường.
Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.
thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.
Câu 3: Thông hiểu
Oxide của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
- A. Sulfur (S).
- B. Calcium (Ca).
- C. Nitrogen (N).
- D. Carbon (C).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

→ Oxide của calcium là CaO có liên kết ion,
Câu 4: Thông hiểu
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết:
- A.
  Năng lượng liên kết hóa học.
- B.
  Năng lượng ion hóa.
- C.
  Độ âm điện.
- D.
  Bán kính nguyên tử.
Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và phân tử càng khó bị phân hủy.
Câu 5: Nhận biết
Năng lượng liên kết (E_a) đặc trưng cho điều gì?
- A. Độ bền liên kết.
- B. Độ dài liên kết.
- C. Tính chất liên kết.
- D. Loại liên kết.
Năng lượng liên kết (Ea) đặc trưng cho độ bền liên kết.
Câu 6: Nhận biết
Phân tử H₂ được hình thành từ
- A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
- B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
- C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
- D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, hai nguyên tử này liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung trong phân tử H₂. Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi phân tử có 2 electron đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
Câu 7: Thông hiểu
Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình electron bền của khí hiếm?
- A.
  NCl₃.
- B.
  H₂S.
- C.
  CO₂.
- D.
  PCl₅.
Quy tắc octet chỉ đúng cho sự tạo thành liên kết hoá học giữa các nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn và một số nguyên tử của các nguyên tố có tính kim loại, phi kim điển hình. Ngoài ra có các ngoại lệ.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron.
Câu 8: Thông hiểu
Trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện. Liên kết ion trong hợp chất NaF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa:
- A.
  Cation Na²⁺ và anion F^2-.
- B.
  Anion Na²⁺và cation F^-.
- C.
  Cation Na⁺ và anion F^-.
- D.
  Anion Na⁺ và anion F^-.
Ta có:

Na → Na⁺ + 1e

F + 1e → F^-

Cation Na⁺ và anion F^- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaF.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B.
  Ở nhiệt độ thấp, hydrogen fluoride (HF) tồn tại ở thể rắn dưới dạng polimer (HF)_n nhờ liên kết hydrogen.
- C.
  HF có tính acid mạnh hơn nhiều so với HCl.
- D.
  Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia liên kết.
Tính acid của một chất càng mạnh nếu chất đó càng dễ phân li thành ion H^+.

Giữa các phân tử HF hay giữa phân tử HF và H₂O có liên kết hydrogen, các liên kết này sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn, khó tách ion H⁺ hơn so với HCl.

Vậy HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl.
Câu 10: Vận dụng
Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Oxygen (Z = 8) phải nhận thêm
- A.
  3 electron.
- B.
  6 electron.
- C.
  2 electron.
- D.
  4 electron.
Oxygen (Z= 8) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴
⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, nguyên tử Oxygen phải nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 11: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH₄.
- B. NH₃.
- C. PH₃.
- D. H₂S.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 12: Nhận biết
Cho ion Al³⁺ và SO₄^2-. Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho là
- A. AlSO₄.
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al₂SO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒ $\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac23$

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tương tác van der Waals?
- A. Tương tác van der Waals là loại liên kết yếu.
- B. Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
- C. Tương tác van der Waals được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
- D. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chất.
Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
Câu 14: Vận dụng
Cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- A.
  Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.
- B.
  Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- C.
  Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
Cấu hình electron của cation M²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺:
M → M²⁺ + 2e.
→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).
→ M nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A. sự cho - nhận electron.
- B. một cặp electron góp chung.
- C. một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- D. một electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Câu 16: Nhận biết
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Thí dụ: O (Z = 8)
1s²2s²2p⁴ lớp ngoài cùng có 6 electron nên có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 17: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là
- A. Mg + 2e ⟶ Mg²⁻.
- B. Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e.
- C. Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻.
- D. Mg + 2e ⟶ Mg²⁺.
Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e
Câu 18: Vận dụng
Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là?
- A.
  HCl, Cl₂, NaCl.
- B.
  Cl₂, HCl, NaCl.
- C.
  NaCl, Cl₂, HCl.
- D.
  Cl₂, NaCl, HCl.
Cl₂: Liên kết (Cl-Cl) là liên kết cộng hóa trị không cực

HCl: Liên kết (H-Cl) là liên kết cộng hóa trị phân cực

NaCl: Liên kết (Na-Cl) là liên kết ion

Ta có sự tăng dần liên kết trong phân tử là: Cl₂, HCl, NaCl.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các nguyên tố X (ns¹), Y (ns²), Z (ns²np⁵) đều thuộc chu kì nhỏ. Chọn phát biểu sai:
- A. Liên kết giữa X và Z: liên kết ion.
- B. X, Y đều có xu hướng nhận electron.
- C. Z có xu hướng nhận thêm 1 electron.
- D. X và Y là kim loại, Z là phi kim.
B là kim loại nhóm IIA, X là phi kim điển hình nhóm VIIA. Liên kết tạo thành là liên kết ion.
Câu 20: Vận dụng
Nhận định nào sau đây đúng
- A.
  NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃.
- B.
  NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃.
- C.
  NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃ là đúng vì NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn PH₃ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!