Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Thí dụ: O (Z = 8)
1s²2s²2p⁴ lớp ngoài cùng có 6 electron nên có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 2: Vận dụng
Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là
- A. Z₂Y với liên kết cộng hoá trị.
- B. ZY₂ với liên kết ion.
- C. ZY với liên kết cho nhận.
- D. Z₂Y₃ với liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² $\Rightarrow$ Z là kim loại (Mg). Z có xu hướng nhường 2 electron để được cấu hình bền.
Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim (Cl). Y có xu hướng nhận 1 electron để được cấu hình bền
$\Rightarrow$ Liên kết với Y và Z là liên kết ion (tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình), tạo phân tử ZY₂.
Câu 3: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF:
- A.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- B.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
- C.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- D.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Ta có:
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron.
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF: nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.
Câu 4: Vận dụng
HI lại có nhiệt độ sôi thấp hơn HF vì
- A.
  Khối lượng phân tử của HI lớn hơn HF.
- B.
  Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – I.
- C.
  Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HI thì không.
- D.
  Tất cả đáp án đều sai.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác Van der Waals
Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen, còn HI thì không
Để phá vỡ được liên kết hydrogen liên phân tử HF cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết và động năng để phân tử chuyển động nhiều hơn so với phân tử HI.
Do đó nhiệt độ sôi của HF cao hơn HI cũng như HI có nhiệt độ sôi thấp hơn HF.
Câu 5: Nhận biết
Liên kết ion thường được hình thành khi
- A. kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
- B. 2 phi kim điển hình tác dụng với nhau.
- C. kim loại điển hình tác dụng với khí hiếm.
- D. phi kim điển hình tác dụng với khí hiếm.
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.
Câu 6: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
- D. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của nước.
- B.
  Ở nhiệt độ thấp, hydrogen fluoride (HF) tồn tại ở thể rắn dưới dạng polimer (HF)_n nhờ liên kết hydrogen.
- C.
  HF có tính acid mạnh hơn nhiều so với HCl.
- D.
  Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia liên kết.
Tính acid của một chất càng mạnh nếu chất đó càng dễ phân li thành ion H^+.

Giữa các phân tử HF hay giữa phân tử HF và H₂O có liên kết hydrogen, các liên kết này sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn, khó tách ion H⁺ hơn so với HCl.

Vậy HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl.
Câu 8: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.
Câu 9: Nhận biết
Số liên kết π trong phân tử C₃H₆ mạch hở là:
- A. 1.
- B. 8
- C. 2.
- D. 6.
Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A.
  H₂O.
- B.
  NH₃.
- C.
  HCl.
- D.
  BF₃.
Trong phân tử BF₃, nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 12: Thông hiểu

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

(a) sai. Do nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn nguyên tử H nên cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 13: Vận dụng
Cho các phát biểu sai

(a) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron dùng chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.
Câu 14: Thông hiểu
Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
- B.
  Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
- C.
  Các hợp chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
- D.
  Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.
Phát biểu: “Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt” sai vì các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
Câu 15: Nhận biết
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC). Liên kết trong phân tử sodium chloride là
- A.
  liên kết cộng hoá trị.
- B.
  liên kết ion.
- C.
  liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết cho nhận.
Liên kết trong phân tử sodium chloride là liên kết ion
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Oxygen.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 17: Thông hiểu
Nếu nguyên tử X có 3 e hoá trị và nguyên tử Y có 6 e hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
- A. XY₂.
- B. X₂Y₃.
- C. X₂Y₂.
- D. X₃Y₂.
X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃
Câu 18: Thông hiểu
Tại sao khi chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mà C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O?
- A. Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen.
- B. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
- C. Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
- D. Các ý còn lại đều đúng.
Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen
$\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.
$\Rightarrow$ Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.
Câu 19: Thông hiểu
Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
- A. Helium.
- B. Neon.
- C. Argon.
- D. Krypton.
Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 20: Nhận biết
Trong phân tử CO₂, có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s²2s²2p², nguyên tử oxygen (O) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴.

→ Số cặp electron dùng chung trong phân tử CO₂ là 4

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!