Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Potassium iodine (KI) được sử dụng như một loại thuốc chống long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Biết số hiệu nguyên tử của K và I lần lượt là 19 và 53. Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách:
- A. nhận vào 1 electron, cho đi 1 electron.
- B. cho đi 3 electron, nhận vào 3 electron.
- C. đóng góp 1 electron.
- D. cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.
Câu 2: Thông hiểu
Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?
- A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
- B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺ và một ion O^2-.
- C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
- D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride.
Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.
Câu 3: Vận dụng
Cho giá trị âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: Ca (1,00); O (3,44); N (3,04); C (2,55); H (2,20); Al (1,61); Cl (3,16). Thứ tự theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, CH₄, N₂, Al₂O₃?
- A. CaO, N₂, CH₄, Al₂O_3.
- B. N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
- C. CaO, Al₂O₃, N₂, CH₄.
- D. N₂, CH₄, CaO, Al₂O_3.
Hiệu của độ âm điện của:

Ca với O: 3,44 – 1,00 = 2,44

C với H: 2,55 – 2,20 = 0,35

N với N: 0

Al với O: 3,44 – 1,61 = 1,83

Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất càng lớn.

$\Rightarrow$ Chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất là: N₂, CH₄, Al₂O₃, CaO_.
Câu 4: Nhận biết
Vì sao nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
- A.
  Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
- B.
  Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng.
- C.
  Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
- D.
  Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 6: Thông hiểu
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A.
  K + 1e → K⁺.
- B.
  Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
- C.
  O₂ + 2e → 2O^2-.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
K + 1e → K⁺. Sai vì K có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học K có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: K → K⁺+ 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O^2-. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e Đúng vì calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 7: Vận dụng
Cho kí hiệu tổng quát của một liên kết hydrogen:

Trong đó: X, Y là các nguyên tử N, O, F

Liên kết hydrogen càng bền chặt khi
- A. X và Y có giá trị độ âm điện lớn.
- B. X và Y có giá trị độ âm điện nhỏ.
- C. X và Y có giá trị độ âm điện gần bằng nhau.
- D. Giá trị độ âm điện của X lớn, của Y nhỏ.
Liên kết hydrogen càng bền chặt khi phần điện tích dương trên H càng dương (X có độ âm điện càng lớn tức hút electron về phía X càng mạnh) và phần điện tích âm trên Y càng âm (Y có độ âm điện lớn).
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các phân tử đều có liên kết ion là
- A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.
- B. HCl, H₂S, NaCl, Na₂O.
- C. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.
- Cl₂, Br₂, I₂, HCl: Cả 4 chất đều là liên kết cộng hóa trị.
- HCl, H₂S, NaCl, Na₂O: Dãy có HCl, H₂S, Na₂O là liên kết cộng hóa trị.
- Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃: Cả 4 chất đều là liên kết ion.
- MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl: Trong dãy có H₂SO₄, H₃PO₄, HCl là liên kết cộng hóa trị.
Câu 9: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A.
  Z = 11.
- B.
  Z = 10.
- C.
  Z = 9.
- D.
  Z = 12.
Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 12, 9, 11, 10

Nguyên tử nào có 2 electron ở lớp ngoài cùng

→ Có xu hướng nhường 2 electron

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 10: 1s²2s²2p⁶

Ta thấy nguyên tử có Z = 12 thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng

→ Có xu hướng nhường 2 electron.
Câu 10: Nhận biết
Trong phân tử N₂, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng mấy cặp electron chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.
Câu 11: Thông hiểu
Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí. Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết. Năng lượng liên kết của các phân tử được liệt kê trong bảng sau:

Liên kết

Năng lượng liên kết (KJ/mol)

Cl-Cl

242

Br-Br

192

I-I

150

Độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải của các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ là
- A.
  Br₂; Cl₂; I₂.
- B.
  I₂; Br₂; Cl₂.
- C.
  Cl₂; I₂; Br₂.
- D.
  Cl₂; Br₂; I₂.
Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂
Câu 12: Nhận biết
Trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều có chung 1 dạng liên kết đó là:
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết đôi.
Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 13: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A. CaO.
- B. KCl.
- C. NaCl.
- D. HCl.
- Các hợp chất CaO_,NaCl, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình $\Rightarrow$ Là hợp chất ion.
- HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 14: Nhận biết
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực tạm thời.
- B. lưỡng cực cảm ứng.
- C. lưỡng cực vĩnh viễn.
- D. một ion âm.
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của các chất có chứa liên kết cộng hóa trị?
- A.
  Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.
- B.
  Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở các trạng thái rắn lỏng và khí.
- C.
  Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
- D.
  Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Nhận định "Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion" ⇒ Sai vì Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị yếu hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các khí hiếm sau. He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là
- A. Xe và He.
- B. Ar và Ne.
- C. He và Xe.
- D. He và Kr.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.
Câu 17: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 9.
- C. Z = 11.
- D. Z = 10.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Ta thấy nguyên tử có Z = 12 thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 2 electron.
Câu 18: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
- A. Sự góp chung đôi electron.
- B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.
- C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.
- D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)
Câu 19: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 20: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào:
- A.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
- B.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- C.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- D.
  Sắp xếp theo hình vuông.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	Năng lượng liên kết (KJ/mol)
Cl-Cl	242
Br-Br	192
I-I	150

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!