Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Công thức nào sau đây là công thức Lewis
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức biểu diễn theo công thức Lewis là
Câu 2: Nhận biết
Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng
- A. sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- B. sự tăng năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- C. sự giảm bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
- D. sự tăng bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.
Câu 3: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết
- A. giữa các phi kim với nhau.
- B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
- C. được hình thành do sự dùng chung electrong của 2 nguyên tử khác nhau.
- D. được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Câu 4: Thông hiểu
Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al³⁺ trong tinh thể AlCl₃?
- A. Bằng nhau.
- B. Bán kính của Al lớn hơn của Al³⁺.
- C. Bán kính của Al nhỏ hơn của Al³⁺.
- D. Không so sánh được.
Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al³⁺ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.
Câu 5: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng. Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là
- A. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- B. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …).
- C. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử còn ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- D. Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện nhỏ và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Câu 6: Nhận biết
Cho các ion: S^2-, Al³⁺, PO₄^3-, NO₃^-, Ba²⁺, NH₄+, Cl^-. Hỏi có bao nhiêu anion?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.

$\Rightarrow$ Các anion trong dãy là: S^2-, PO₄^3-, NO₃^-, Cl^-.
Câu 7: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=33\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}-{\mathrm Z}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\;(\mathrm S)\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=17\;(\mathrm{Cl})\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ X là sulfur, Y là chlorine
Nhận xét:
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y $\Rightarrow$ Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron $\Rightarrow$ Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron $\Rightarrow$ Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.
Câu 8: Thông hiểu
Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH₃; (6) HBr; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S
- A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).
- B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
- C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).
- D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).
Trong phân tử các chất (3) và (4): liên kết ion

Trong phân tử các chất còn lại là liên kết cộng hóa trị
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron khi hình thành liên kết hóa học như hình dưới đây.
- A. Nitrogen.
- B. Sodium.
- C. Phosphorus.
- D. Chlorine.
Nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³
Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 3 electron.
Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Potassium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Chlorine có 5 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học.
Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹
Sodium có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 10: Nhận biết
Khi khối lượng phân tử tăng thì
- A. Tương tác van der Waals không thay đổi.
- B. Tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
- C. Tương tác van der Waals tăng.
- D. Tương tác van der Waals giảm.
Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.
Câu 11: Vận dụng
Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
- A.
  67,82%.
- B.
  25,81%.
- C.
  82,98%.
- D.
  17,02%.
Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:
R → R⁺ + 1e.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).
⇒ R là K, có hóa trị I.
Oxide cao nhất của R là: K₂O.
$\%\;_K=\frac{39.2}{39.2+16}.100\%=82,98\%$
Câu 12: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, KCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Có 2 chất trong dãy chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂
Câu 13: Thông hiểu
Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?
- A. H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
- B. H^δ+−F^δ+...H^δ−−F^δ−.
- C. H^δ−−F^δ+...H^δ−−F^δ+.
- D. H^δ+−F^δ−...H^δ−−F^δ+.
Vì nguyên tử hydrogen có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử fluorine " nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử fluorine mang một phần điện tích âm.

$\Rightarrow$ Sơ đồ thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF) là:

H^δ+−F^δ−...H^δ+−F^δ−.
Câu 14: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. F₂.
- B. Br₂.
- C. I₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 15: Vận dụng
Cho bảng sau một số thông tin về các nguyên tố sodium và sulfur:

Nguyên tố

Sodium (Na)

Sulfur

Số hiệu nguyên tử

11

16

Sodium sulfide là một hợp chất ion. Phản ứng tạo thành sodium sulfide nào sau đây đúng
- A.
  Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS.
- B.
  2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  3Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₃S.
- D.
  Na + 2S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaS₂
Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹ [Ne]

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S
Câu 16: Nhận biết
Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử nào?
- A.
  Kim loại nhóm II
- B.
  Kim loại nhóm IA.
- C.
  Nhóm halogen.
- D.
  Khí hiếm.
Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (trừ helium).
Câu 17: Thông hiểu
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?
- A. Na → Na⁺ + 1e.
- B. Cl + 1e → Cl^-.
- C. K → K⁺ + 1e.
- D. Al + 3e → Al³⁺.
Phương trình biểu diễn sự hình thành ion đúng:

Al + 3e → Al³⁺
Câu 18: Vận dụng
Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh hai chất C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃?
- A. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi lớn hơn CH₃-O-CH₃.
- B. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi nhỏ hơn CH₃-O-CH₃.
- C. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃ cùng có nhiệt độ sôi.
- D. C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃có nhiệt độ sôi chênh lệch nhau 5 độ.
Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau
Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.
⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong
- A. các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- B.
  các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình.
- C. các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình.
- D. các đơn chất phi kim.
Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Câu 20: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
- A. SiF₄.
- B. BeH₂.
- C. PCl₅.
- D. AlCl₃.
Trong phân tử BeH₂ nguyên tử Be chưa đạt octet.

Phân tử AlCl₃ nguyên tử Al chưa đạt octet.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron, không tuân theo quy tắc octet