Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 2: Thông hiểu
Dãy nào sau đây, gồm các hợp chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị?
- A.
  NaCl, CaO.
- B.
  HCl, CO₂.
- C.
  KCl, Al₂O₃.
- D.
  Na₂O, MgCl₂.
Dãy chất gồm các hợp chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và CO₂.
Câu 3: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 4: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium.
- B. Nitrogen.
- C. Phosphorus.
- D. Magnesium.
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 12 electron và nhường đi 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
Vậy nguyên tử này là Magnesium.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 6: Nhận biết
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như
- A. kim loại.
- B. phi kim.
- C. helium.
- D. khí hiếm.
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm.
Câu 7: Nhận biết
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết?
- A. Năng lượng liên kết hoá học.
- B. Nặng lượng ion hoá.
- C. Bán kính nguyên tử.
- D. Độ âm điện.
Năng lượng liên kết hóa học đặc trưng cho độ bền liên kết.
Câu 8: Vận dụng
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,9. Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cho nhận.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Ion.
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử trong SiO₂:

$\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 1,90 = 1,54

$\Rightarrow$ 0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7

$\Rightarrow$ Liên kết hình thành trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện ở trạng thái rắn.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(2) Khá mềm.

(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
(1) đúng.

(2) đúng.

(3) sai. Hợp chất ion thường cứng.

(4) sai vì các hợp chất ion dễ tan trong nước và các dung môi phân cực.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các ion: Na⁺, Ca²⁺, F^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là:
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  6.
- D.
  8.
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: NaF; Na₂CO₃; CaF₂; CaCO₃..
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 12: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc Octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 8.
- C. Z = 13.
- D. Z = 10.
Cấu hình electron các nguyên tử:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 13: Vận dụng
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
He: (Z=2) 1s²
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 14: Vận dụng
Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?
- A.
  HI.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₅OH.
- D.
  H₂S.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết

Giữa các phân tử C₂H₅OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 15: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A. 2 phân tử H₂O.
- B. 2 phân tử HF.
- C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử C₂H₆.
- D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F…

Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của C₂H₆ vì nguyên tử C của phân tử C₂H₆ không còn cặp electron riêng.
Câu 17: Thông hiểu
Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
- B.
  Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
- C.
  Các hợp chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
- D.
  Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.
Phát biểu: “Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt” sai vì các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
Câu 18: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 19: Vận dụng
Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử BaO là:
- A.
  Ba → Ba²⁺ + 2e; O + 2e → O²⁻; Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
- B.
  Ba → Ba⁺ + 1e; O + 1e → O⁻; Ba⁺ + O⁻ → BaO.
- C.
  O → O²⁺ + 2e; Ba + 2e → Ba²⁻; O²⁺ + Ba²⁻ → BaO.
- D.
  O → O⁺ + 1e; Ba + 1e → Ba⁻; O⁺ + Ba⁻ → BaO.
Ba (Z = 56): [Xe]6s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ba → Ba²⁺ + 2e

O + 2e → O²⁻

Ba²⁺ + O²⁻→ BaO.
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là
- A. Nitrogen.
- B. Phosphorus.
- C. Aluminium.
- D. Boron.
Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!