Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 8 electron.
- B. nhận 2 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 6 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +8
Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴
⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng
⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tử Mg có Z = 12. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s².
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺: Mg $ightarrow$ Mg²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶ (giống khí hiếm Neon).
Câu 3: Thông hiểu
Trong phân tử HF số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị của nguyên tử F lần lượt là:
- A.
  2 và 2.
- B.
  1 và 3.
- C.
  3 và 1.
- D.
  1 và 4.
Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3
Câu 4: Nhận biết
Cho ion Al³⁺ và SO₄^2-. Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho là
- A. AlSO₄.
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al₂SO₄.
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒ $\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac23$

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃
Câu 5: Nhận biết
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng
- A. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
- C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương.
- D. nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm.
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Thí dụ: O (Z = 8)
1s²2s²2p⁴ lớp ngoài cùng có 6 electron nên có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 6: Thông hiểu
Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?
- A. H₂S, Na₂O.
- B. CH₄, CO₂.
- C. CaO, NaCl.
- D. SO₂, KCl.
Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

$\Rightarrow$ CaO, NaCl là các hợp chất ion.
Câu 7: Nhận biết
Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?
- A. Liên kết cho nhận.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hoá trị.
Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals.
- B.
  Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen.
- C.
  sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu.
- D.
  liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.
Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C, H, OH.

Liên kết hydrogen yếu hơn tương tác van der Waals (sai): Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết hydrogen (sai): Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydrogen.

Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực vĩnh cửu (sai): Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 9: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây ít phân cực nhất?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HBr.
HF có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: $\triangle_{\mathrm\chi}$ = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực ít nhất thì $\triangle_{\mathrm\chi}$ nhỏ nhất

$\Rightarrow$ HI có liên kết phân cực ít nhất.
Câu 10: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:
- A.
  Magnesium.
- B.
  Fluorine.
- C.
  Aluminium.
- D.
  Sodium.
Magnesium (Z=12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → có 3 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 11: Vận dụng
Cho các phát biểu sai

(a) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron dùng chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.
Câu 12: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 13: Thông hiểu
Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, CO₂, HCl, H₂O, C₂H₄. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết đơn là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 2.
Công thức cấu tạo của các chất:

N₂: N $\equiv$ N H₂: H $-$ H

NH₃: CO₂: C=C=O

HCl: H $-$ Cl H₂O: H $-$ O $-$ H

C₂H₄:

Các chất chỉ chứa liên kết đơn là: H₂, NH₃, HCl, H₂O
Câu 14: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 15: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 16: Thông hiểu
Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình electron bền của khí hiếm?
- A.
  NCl₃.
- B.
  H₂S.
- C.
  CO₂.
- D.
  PCl₅.
Quy tắc octet chỉ đúng cho sự tạo thành liên kết hoá học giữa các nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn và một số nguyên tử của các nguyên tố có tính kim loại, phi kim điển hình. Ngoài ra có các ngoại lệ.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron.
Câu 17: Thông hiểu
Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?
- A.
  2 phân tử H₂O.
- B.
  1 phân tử H₂O và 1 phân tử CH₄.
- C.
  1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.
- D.
  2 phân tử HF.
Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.
Nguyên tử H của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của CH₄ vì nguyên tử C của phân tử CH₄ không còn cặp electron riêng.
Câu 18: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 19: Vận dụng
Liên kết ion trong hợp chất CaCl₂ tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A. cation Ca²⁺và anion Cl²⁻.
- B. cation Ca⁺và anion Cl⁻.
- C. cation Ca²⁺và anion K⁻.
- D. cation Ca²⁺và anion K²⁻.
Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để trở thành caction Ca²⁺
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻
Sơ đồ hình thành liên kết:
Cl₂ + 2.1e → 2Cl^-
Ca → Ca²⁺ + 2e
Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂
Liên kết ion trong hợp chất CaCl₂ tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation Ca²⁺và anion Cl⁻.
Câu 20: Thông hiểu
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là?
- A.
  [Ne]3s²3p⁴.
- B.
  [Ne]3s²3p⁶.
- C.
  [Ne]3s².
- D.
  [Ne]3s²3p².
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴
S + 2e → S²⁻
Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!