Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa?
- A.
  Hai kim loại giống nhau.
- B.
  Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.
- C.
  Một phi kim yếu và một kim loại mạnh.
- D.
  Hai phi kim giống nhau.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.
Câu 2: Thông hiểu
Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:
- A. O₂.
- B. H₂O.
- C. NH₃.
- D. C₂F₆.
Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C).
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất
(a) cộng hóa trị.
(b) ion.
(c) có công thức Fe₂O₃.
(d) có công thức Fe₃O₂.
- A. (a) và (b).
- B. (b) và (c).
- C. (b) và (d).
- D. (c) và (d).
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất ion, có công thức phân tử là Fe₂O₃.
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 5: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 6: Nhận biết
Khẳng định nào dưới đấy không đúng là
- A. Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)
- B. Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)
- C. Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận
- D. Liên kết ion chỉ có trong đơn chất.
Nhận định "Liên kết ion chỉ có trong đơn chất" Sai vì ⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Câu 7: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 8: Vận dụng
Cho các nguyên tử X, Y:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử Y là ${}_9^{19}\mathrm Y$ .
Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Xác định X:
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\;2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;34\\2{\mathrm Z}_{\mathrm X}\;-\;{\mathrm N}_{\mathrm X}\;=\;10\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=11\\{\mathrm N}_{\mathrm X}=12\end{array}ight.$
Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ $\Rightarrow$ X là kim loại nhóm IA.
X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:
X → X⁺ + 1e
- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là fluorine.
Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:
Y + 1e → Y^-
Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
Câu 9: Nhận biết
Ion nào là ion đơn nguyên tử?
- A. NH₄⁺.
- B. Cl⁻.
- C. SO₄²⁻.
- D. OH⁻.
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.

Ví dụ: Cl^-; Na⁺; O^2-…
Câu 10: Vận dụng
Cho các nhận định sau:

(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.

(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

(4) Liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).

(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Vậy có 4 phát biểu đúng.
Câu 11: Vận dụng
Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đa nguyên tử?
- A.
  K₂CO₃.
- B.
  CuSO₄.
- C.
  NH₄NO₃.
- D.
  KCl.
Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:
NH₄⁺ + NO₃^-→ NH₄NO₃
Loại hợp chất K₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
2K⁺+ CO₃^2- → K₂CO₃
Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄
Loại hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:
K⁺ + Cl^- → KCl.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Fluorine (Z =9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²s²2p⁶
Sulfur (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố Fluorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử X có 11 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc Octet có số electron là?
- A.
  8 electron.
- B.
  9 electron.
- C.
  11 electron.
- D.
  10 electron.
Nguyên tử X có 11 electron = cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X→ X⁺ + le
Do đó ion X có 11- 1 = 10 (electron)
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- B.
  Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
- C.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- D.
  Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 15: Nhận biết
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 thì đó là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị không cực.
- C. cộng hoá trị có cực.
- D. kim loại.
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện $\triangle\mathrm\chi$ , ta có:
0 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực
0,4 $\leq$ $\triangle\mathrm\chi$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.
$\triangle\mathrm\chi$ $\geq$ 1,7: Liên kết ion
Câu 16: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH₄.
- B. NH₃.
- C. PH₃.
- D. H₂S.
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử Y có 7 electron. Ion được tạo thành từ Y theo quy tắc octet có số electron, proton lần lượt là
- A. 8 electron; 8 proton.
- B. 7 electron; 7 proton.
- C. 10 electron; 10 proton.
- D. 10 electron; 7 proton.
Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ số proton = số electron = 7.

Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ cấu hình electron: 1s²2s²2p³ ⇒ có 5 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne).

X + 3e ⟶ X³⁻

Do đó ion X³⁻ có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.
Câu 18: Thông hiểu
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao. Liên kết trong phân tử Sodium chloride:
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết trong phân tử Sodium chloride là liên kết ion.
Câu 19: Nhận biết
Cặp electron liên kết trong phân tử nào dưới đây không bị lệch về phía nguyên tử nào?
- A. NH₃.
- B. H₂O.
- C. CO₂.
- D. H₂.
Phân tử H₂ được tạo nên tử 2 nguyên tử H, đều có cùng độ âm điện.

Do đó lực hút electron của hai nguyên tử H bằng nhau $\Rightarrow$ Phân tử H₂ không có cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử nào
Câu 20: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.

75 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!