Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là:
- A. anion.
- B. neutron.
- C. cation.
- D. proton.
Phần được tạo thành khi nguyên tử mất đi electron là cation
Câu 2: Vận dụng
Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z_Y= số proton = 15
Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.
Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về tính chất của hợp chất cộng hóa trị là sai?
- A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
- B. Tồn tại ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
- C. Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
- D. Hợp chất cộng hóa trị phân cực tan tốt trong dung môi phân cực.
Nhận đinh "Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt." sai vì Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.
Câu 4: Thông hiểu
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do
- A. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.
- B. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.
- C. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
- D. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.
Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.
Câu 5: Nhận biết
Quá trình tạo thành ion O^2- nào sau đây là đúng?
- A.
  O → O^2- + 2e.
- B.
  O + 2e → O^2-.
- C.
  O + 1e → O^2-.
- D.
  O₂+ 2e → 2O^2-.
Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s²2s²2p⁶.
Câu 6: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: H (2,20); N (3,04); S (2,58); Al (1,61) và các chất NH₃, H₂S, AlH₃, Al₂S₃. Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là
- A.
  3, 1.
- B. 4, 0.
- C. 1, 3.
- D. 0, 4.
Ta có:
Hiệu độ âm điện của
H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84
H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38
H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59
Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97
Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ ) Loại liên kết Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4 Cộng hóa trị không phân cực H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Cộng hóa trị phân cực NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7 Ion
$\Rightarrow$ Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.
Câu 7: Nhận biết
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là
- A. sự dùng chung cặp electron hóa trị.
- B. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- C. sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.
- D. sự nhường electron để tạo thành cấu hình bền vững.
Bản chất của liên kết cộng hóa trị là sự dùng chung cặp electron hóa trị
Câu 8: Vận dụng
Cho độ âm điện các chất: Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất có liên kết ion là
- A. H₂S, NH₃.
- B. BeCl₂, BeS.
- C. MgO, Al₂O₃.
- D. MgCl₂, AlCl₃.
Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ $\chi$ ≥ 1,7
- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ $\chi$ = 2,58 – 2,2 = 0,38
- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7
- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7
- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7
Câu 9: Nhận biết
Tương tác Van der Waals làm
- A.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- C.
  tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D.
  giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 10: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 11: Thông hiểu
Nhóm chất nào sau đây có liên kết "cho - nhận"?
- A. KCl, CaO.
- B. HCl, MgCl₂.
- C. H₂S, HCl.
- D. SO₂, H₂SO₄.
Nhóm chất có liên kết "cho - nhận" là:
Câu 12: Nhận biết
H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì lí do nào sau đây?
- A. H₂O có liên kết hydrogen, CH₄ thì không.
- B. H₂O có liên kết ion, CH₄ thì không.
- C. H₂O có liên kết cộng hoá trị, CH₄ thì không.
- D. H₂O có liên kết cho nhận, CH₄ thì không.
H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.
Câu 13: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: BaO, Ca(NO₃)₂, Na₂O, NaF, K₂SO₄, NH₄Cl. Số hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,…

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết σ là liên kết hình thành do:
- A.
  sự xen phủ bên của hai orbital.
- B.
  lực hút tĩnh điện giữa hai ion.
- C.
  sự xen phủ trục của hai orbital.
- D.
  cặp electron dùng chung.
Liên kết σ là liên kết hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital
Câu 15: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.
Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
Các chất mà phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại: H₂O, NH₃, HF
Câu 17: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Magnesium.
- B. Oxygen.
- C. Lithium.
- D. Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² có 2 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

- Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²

- Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 18: Nhận biết
Các electron hóa trị là
- A. các electron thuộc lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- B. các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- C. các electron thuộc phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. tất cả các electron trong các lớp trong cấu hình của nguyên tử.
Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
Câu 19: Nhận biết
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
- A. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
- B. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
- C. Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
- D. Được hình thành bởi các cặp electron chung.
Phát biểu "Được hình thành bởi các cặp electron chung" Sai ⇒ vì
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Câu 20: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Sulfur.
- B. Neon.
- C. Carbon.
- D. Magnesium.
Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Hiệu độ âm điện ( $\triangle\mathrm\chi$ )	Loại liên kết	Chất
0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H₂S
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH₃, AlH₃, Al₂S₃
0,4 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ ≤1,7	Ion

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!