Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Sodium chloride là một hợp chất có thể tan trong nước lạnh và có nhiệt độ nóng chảy cao. Liên kết trong phân tử Sodium chloride:
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết trong phân tử Sodium chloride là liên kết ion.
Câu 2: Vận dụng
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 1 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 2 electron.
- D. nhận 2 electron.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 3: Thông hiểu
Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là?
- A.
  8.
- B.
  2.
- C.
  10.
- D.
  A và B.
Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng → Giá trị của a là 8 hoặc 2.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực:
- A.
  HCl, KCl, HNO₃, NO.
- B.
  NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
- C.
  N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
- D.
  HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.
KCl, KHSO₄, có liên kết ion.

N₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy chỉ có dãy chất HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂
Câu 5: Thông hiểu
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của?
- A.
  các orbital s với nhau.
- B.
  2 orbital s và 1 orbital p với nhau.
- C.
  1 orbital s và 2 orbital với nhau.
- D.
  3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.
Câu 6: Thông hiểu

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.
Câu 7: Nhận biết
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
- B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 8: Thông hiểu
Không cần sử dụng hiệu độ âm điện, có bao nhiêu phân tử trong số các phân tử sau có liên kết ion BaCl₂, CS₂, Na₂O và HI?
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Phân tử BaCl₂ và Na₂O có sự liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên chúng có liên kết ion.
Câu 9: Thông hiểu
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- B.
  liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- C.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals.
Câu 10: Nhận biết
Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion O^2-?
- A. Có chứa 10 proton.
- B. Có chứa 10 electron.
- C. Trung hòa về điện.
- D. Được tạo thành khi nguyên tử oxygen (O) nhận vào 2 proton.
O^2- có 16 proton.

O^2- là phần tử mang điện âm.

O^2-được tạo thành khi O nhận vào 2 electron.
Câu 11: Nhận biết

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng tương ứng với liên kết nào?

Đáp án đúng là:

0 ≤ |△| < 0,4

0,4 ≤ |△| < 1,7

|△| ≥ 1,7

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion
Câu 12: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cho nhận.
- C. Liên kết hydrogen.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị.
Câu 13: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 15: Vận dụng
Giữa các phân tử CH₃OH
- A.
  không tồn tại liên kết hydrogen.
- B.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
- C.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.
- D.
  tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa flourine và potassium.
- A.
  Liên kết cho – nhận.
- B.
  Không xác định được.
- C.
  Liên kết ion.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:
K → K⁺ + 1e.
Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.
→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:
F + 1e → F^-.
Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
- A. phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
- B. phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
- C. phi kim có độ âm điện lớn và hydrogen.
- D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Câu 18: Nhận biết
Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?
- A.
  CaCl₂.
- B.
  NH₄Cl.
- C.
  AlCl₃.
- D.
  HCl.
Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.
Câu 19: Vận dụng
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Nhiệt tỏa ra khi phá vỡ 1 mol H₂ thành các nguyên tử H (ở thể khí) là 432 kJ.
- B. Năng lượng giải phóng ra khi H₂ phản ứng với các chất khác là 432 kJ.
- C. Để phá vỡ 1 gamliên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
- D. Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Năng lượng liên kết của phân tử H₂ là 436 kJ/mol cho biết: Để phá vỡ 1 mol liên kết H-H thành các nguyên tử H (ở thể khí) cần năng lượng là 432 kJ.
Câu 20: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

57 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!