Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học thoả mãn với điều kiện của X là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Ion Xⁿ⁺ là cation và X là nguyên tố thuộc nhóm A

$\Rightarrow$ n = 1 hoặc n = 2 hoặc n = 3.

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3.

$\Rightarrow$ Có 3 nguyên tố hóa học thỏa mãn với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12 và 13.
Câu 2: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 3: Thông hiểu
Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phân tử CS₂ được biểu diễn:
$\Rightarrow$ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4.
Câu 4: Nhận biết
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết:
- A.
  Cộng hóa trị.
- B.
  Kim loại.
- C.
  Ion.
- D.
  Hydrogen.
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết cộng hóa trị.
Câu 5: Nhận biết
Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào:
- A.
  Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới.
- B.
  Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định.
- C.
  Sắp xếp theo hình cầu.
- D.
  Sắp xếp theo hình vuông.
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Câu 6: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động củacác electron trong phân tử.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm
- A. Ne.
- B. Ar.
- C. He.
- D. Kr.
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹
⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng
⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He: 1s²
Câu 8: Thông hiểu
Ion hydrogen có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào:
- A.
  He.
- B.
  Ne.
- C.
  Ar.
- D.
  Kr.
Hydrogen (Z=1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s².
Câu 9: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 10: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của các chất không đúng?
- A.
  Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
- B.
  Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.
- C.
  Làm giảm độ tan của các chất.
- D.
  Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen làm tăng độ tan của các chất.
Câu 11: Nhận biết
Trong phân tử N₂, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng mấy cặp electron chung?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Cho nhận.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị.
- D. Kim loại.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 13: Nhận biết
Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.
$\Rightarrow$ Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.
Câu 14: Nhận biết
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
- A. các nguyên tử trong phân tử.
- B. các electron trong phân tử.
- C. các proton trong hạt nhân.
- D. các neutron và proton trong hạt nhân.
Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.
Câu 15: Thông hiểu
Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.
- A. HF.
- B. HCI.
- C. HBr.
- D. HI.
H có độ âm điện là 2,2.
Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.

Câu 16: Vận dụng

Dựa vào độ âm điện, so sánh độ phân cực của các phân tử sau: Na₂O, NH₃, H₂S, H₂O. Cho biết độ âm điện: Na (0,93), H (2,2); N (3,04); O (3,44); S (2,58)

A.
NH₃ < H₂O < Na₂O < H₂S.
B.
H₂O < H₂S < NH₃ < Na₂O.
C.
Na₂O < NH₃ < H₂S < H₂O.
D.
H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Ta có:

Hợp chất	Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử
Na₂O	O và Na: 3,44 - 0,93 = 2,51
NH₃	N và H: 3,04 - 2,2 = 0,84
H₂S	S và H: 2,58 - 2,2 = 0,38
H₂O	O và H: 3,44 - 2,2 = 1,24

Giá trị hiệu độ âm điện tăng dần như sau: 0,38 < 0,84 < 1,24 < 2,51

Độ phân cực của các phân tử xếp theo thứ tự răng dần: H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Câu 17: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF:
- A.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- B.
  nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
- C.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
- D.
  nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Ta có:
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron.
F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF: nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.
Câu 18: Thông hiểu
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử C và H trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Liên kết hidrogen.
Ta có: $\triangle\mathrm\chi$ = $\mathrm\chi$ (C) – $\mathrm\chi$ (A) = 2,55 – 2,2 = 0,35 ⇒ 0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4

⇒ Liên kết hóa học giữa các nguyên tử C và H trong phân tử CH₄ là loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 19: Nhận biết
Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn
- A.
  bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
- B.
  bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
- C.
  bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
- D.
  bằng một mũi tên (→) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.
Giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.
Giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba (≡) và gọi là liên kết ba.
Câu 20: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là?
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.
Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

41 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!