Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Mỗi gạch nối biểu thị 1 cặp electron. Vậy số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là 2.
Câu 2: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất khí.
- C.
  Tinh thể rắn.
- D.
  Rắn, lỏng hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là
- A. Nitrogen.
- B. Phosphorus.
- C. Aluminium.
- D. Boron.
Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.
Câu 4: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?
- A. HBr.
- B. K₂O.
- C. NH₄HCO₃.
- D. Na₂S.
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm.

Ví dụ: SO₄^2-, NH₄⁺, CO₃^2-,...
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 6: Thông hiểu
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A.
  H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B.
  NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂.
- C.
  NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- D.
  FeO, CO₂, N₂, CH₄.
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy chỉ có dãy NaCl, Al₂O₃, NaF, Ca(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 7: Thông hiểu

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Trong công thức CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Oxygen.
- C.
  Hydrogen.
- D.
  Chlorine.
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen ở nhóm VIA có xu hướng
- A. nhường 2 electron.
- B. nhường 6 electron.
- C. nhận 6 electron.
- D. nhận 2 electron.
Oxygen có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
Câu 10: Thông hiểu
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. ls, 2s, 2p.
Cấu hình electron của carbon (C): 1s²2s²2p².

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 11: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Keo dán là một ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau.
- B. Bong bóng xà phòng thể hiện tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử xà phòng tạo thành màng mỏng, giữ được không khí bên trong để bay lên.
- C. Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị chỉ phụ thuộc vào mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
- D. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (Van đơ Van).
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng của phân tử và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Câu 13: Nhận biết
Một loại liên kết rất yếu, hình thành bởi tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử là:
- A.
  Tương tác Van der Waals.
- B.
  Liên kết hydrogen.
- C.
  Liên kết ion.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị.
Tương tác Van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 14: Vận dụng
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H₂O,
- A.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- B.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
- C.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.
- D.
  mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.
Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.
Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne
Câu 15: Nhận biết
Cặp electron liên kết trong phân tử nào dưới đây không bị lệch về phía nguyên tử nào?
- A. NH₃.
- B. H₂O.
- C. CO₂.
- D. H₂.
Phân tử H₂ được tạo nên tử 2 nguyên tử H, đều có cùng độ âm điện.

Do đó lực hút electron của hai nguyên tử H bằng nhau $\Rightarrow$ Phân tử H₂ không có cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử nào
Câu 16: Thông hiểu
Nếu nguyên tử X có 3 e hoá trị và nguyên tử Y có 6 e hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
- A. XY₂.
- B. X₂Y₃.
- C. X₂Y₂.
- D. X₃Y₂.
X sẽ có xu hướng nhường 3e tạo cation X³⁺, Y có xu hướng nhận 2e để tạo anion Y^2-

Hợp chất tạo thành có dạng: X₂Y₃
Câu 17: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Cho nhận.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị.
- D. Kim loại.
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 18: Vận dụng
Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực? Biết độ âm điện của các nguyên tố Na, O, H, C lần lượt là 0,93; 3,44; 2,20; 2,55.
- A. Na – O.
- B. O – H.
- C. Na – C.
- D. C – H.
Liên kết Na – O có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:
3,44 - 0,93 = 2,51 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.
Liên kết O – H có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:
3,44 - 2,96 = 0,48 > 4 là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết Na – C có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là:
2,55 - 0,93 = 1,62 < 1,7 là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết C – H có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là
(2,55 – 2,20) = 0,35 < 0,4 ⇒ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 19: Nhận biết
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
- D. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – p
- A.
  H₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  O₂.
H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử O₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

64 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!