Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết:
- A.
  Năng lượng liên kết hóa học.
- B.
  Năng lượng ion hóa.
- C.
  Độ âm điện.
- D.
  Bán kính nguyên tử.
Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và phân tử càng khó bị phân hủy.
Câu 2: Nhận biết
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm
- A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
- B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.
- C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.
- D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 3: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là
- A. Ca + 2e ⟶ Ca²⁻.
- B. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e.
- C. Ca + 2e ⟶ Ca²⁺.
- D. Ca + 2e ⟶ Ca²⁺.
Ca (Z = 20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ag (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, Ca có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Câu 4: Thông hiểu
Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄. Chất có liên kết ion là:
- A.
  K₂S, MgCl₂, Na₂O.
- B.
  K₂S,Na₂O, CH₄.
- C.
  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ .
- D.
  NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.
Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?
- A.
  H₂O, H₂S, CH₄.
- B.
  H₂S, CH₄, H₂O.
- C.
  CH₄, H₂O, H₂S.
- D.
  CH₄, H₂S, H₂O.
Phân tử H₂O có liên kết hydrogen ⇒ "nhiệt độ sôi cao nhất”. Nhiệt độ sôi của H₂S cao hơn nhiệt độ sôi của CH₄
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.
Câu 7: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là?
- A.
  Mg + 2e → Mg²⁺.
- B.
  Mg → Mg²⁺ + 2e.
- C.
  Mg + 6e → Mg^6-.
- D.
  Mg + 2e → Mg²⁺.
Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tinh thể ion, các ion sắp xếp hỗn độn, không theo một trật tự xác định.
- B. Trong tinh thể ion, ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên.
- C. Trong tinh thể ion, số ion cùng dấu bao quanh một ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích và kích thước của ion.
- D. Trong tinh thể ion, các ion liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau).
Cấu trúc của tinh thể ion:
Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 10: Vận dụng
Tổng số hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 36. Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Xác định công thức hóa học của X với oxygen là liên kết gì?
- A.
  Liên kết ion.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C.
  Liên kết cho nhận.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36, suy ra :
p + e + n = 36
⇒ 2p + n = 36 (1)
Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
2p - n = 12 (2)
Từ (1) và (2) ta có: p = e = 12
n = 12
Nguyên tố X là Mg có công thức với hợp chất oxygen là MgO
Liên kết trong phân tử MgO là liên kết ion.
Câu 11: Vận dụng
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Giữa H₂O và C₂H₅OH có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen

H₂O và H₂O

H₂O và C₂H₅OH

C₂H₅OH và C₂H₅OH

C₂H₅OH và H₂O.

Câu 12: Vận dụng

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Xác định loại liên kết trong các phân tử: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Phân tử	Δ $\mathrm\chi$	Loại liên kết
NH₃	3,04 – 2,20 = 0,84	CHT phân cực
F₂	3,98 – 3,98 = 0	CHT không phân cực
Al₂S₃	2,58 – 1,61 = 0,97	CHT phân cực
CaO	3,44 – 1,00 = 2,44	Ion

Câu 13: Nhận biết
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
- A. Ca + 2e → Ca²⁺.
- B. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- C. S + 2e → 2S^2–.
- D. Mg → Mg²⁺ + 2e.
Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2-

Sửa lại: S+ 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?
- A.
  Hai yếu tố là khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- B.
  Hai yếu tố là số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.
- C.
  Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.
- D.
  Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 15: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  Na₂O.
- B.
  KCl.
- C. NaCl.
- D.
  HCl.
Các hợp chất NaCl, Na₂O, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.
HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 16: Nhận biết
Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?
- A. 1s.
- B. 2s.
- C. 2s, 2p.
- D. 1s, 2s, 2p.
Cấu hình electron của Carbon (C): 1s²2s²2p².
Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.
Câu 17: Nhận biết
Vì sao nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
- A.
  Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
- B.
  Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng.
- C.
  Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
- D.
  Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Câu 18: Nhận biết
Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion:
- A.
  HCl.
- B.
  CO₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  NaCl.
Hợp chất nào có liên kết ion là NaCl
Câu 19: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 7 electron.
- B. nhận 7 electron.
- C. nhận 1 electron.
- D. nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19
⇒ Z_X = 19
⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Có 1 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về sự tạo thành liên kết hydrogen?
(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,….
(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.
(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ.
(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.
Số phát biểu sai là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
Phát biểu (3), (4) ⇒ Sai
vì Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H = N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

72 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!