Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Oxide của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
- A. Sulfur (S).
- B. Calcium (Ca).
- C. Nitrogen (N).
- D. Carbon (C).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

→ Oxide của calcium là CaO có liên kết ion,
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:
(a) Trong hợp chất ion liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(b) Hợp chất ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
(c) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(d) Thường tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
(e) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (a); (b); (c)
Hợp chất ion:
- Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường
- Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tử X có 20 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là?
- A.
  18 electron.
- B.
  19 electron.
- C.
  8 electron.
- D.
  9 electron.
Nguyên tử X có 20 electron → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²→ có 2 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
X → X²⁺+ 2e
Do đó ion X có 20 - 2 = 18 (electron)
Câu 4: Nhận biết
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals so với liên kết hydrogen
- A. Yếu hơn.
- B. Mạnh hơn.
- C. Bằng nhau.
- D. Không so sánh được.
Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen
Câu 5: Vận dụng
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}+{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=33\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}-{\mathrm Z}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm Z}_{\mathrm X}=16\;(\mathrm S)\\{\mathrm Z}_{\mathrm Y}=17\;(\mathrm{Cl})\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ X là sulfur, Y là chlorine
Nhận xét:
Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y $\Rightarrow$ Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron $\Rightarrow$ Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron $\Rightarrow$ Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.
Câu 6: Nhận biết
Hầu hết các hợp chất ion
- A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
- B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.
- C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.
- D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.
- Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

- Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi tan trong nước, các ion bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện.
Câu 7: Thông hiểu
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Do đó I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 8: Nhận biết
Cho bảng độ âm điện dưới đây:

F O C H K

3,98 3,44 2,55 2,20 0,98

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?
- A. KF.
- B. H₂O.
- C. O₂.
- D. CH₄.
$\triangle\mathrm\chi$ (K–F) = |3,98 – 0,98| = 3 ⇒ KF chứa liên kết ion.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–H) = |3,44 – 2,20| = 1,24 ⇒ H₂O chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (O–O) = |3,44 – 3,44| = 0 ⇒ O₂ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$\triangle\mathrm\chi$ (C–H) = |2,55 – 2,20| = 0,35 ⇒ CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 9: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium.
- B. Nitrogen.
- C. Phosphorus.
- D. Magnesium.
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 12 electron và nhường đi 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
Vậy nguyên tử này là Magnesium.
Câu 10: Vận dụng
Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A.
  Na⁺, Cl^-, Ar.
- B.
  K⁺, Cl^-, Ar.
- C.
  Li⁺, F^-, Ne.
- D.
  Na⁺, F-, Ne.
X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

⇒ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ ⇒ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 11: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 12: Nhận biết
Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung
- A. ở giữa hai nguyên tử.
- B. lệch về một phía của một nguyên tử.
- C. chuyển hẳn về một nguyên tử.
- D. nhường hẳn về một nguyên tử.
Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 13: Vận dụng
Những đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về hợp chất tạo thành giữa Na⁺ và O^2-?
(1) Là hợp chất ion.
(2) Có công thức hoá học là NaO.
(3) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể khí.
(4) Trong điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn.
(5) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(6) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
(7) Lực tương tác giữa Na⁺ và O^2- là lực tĩnh điện.
- A. 1; 4; 5; 7.
- B. 1; 2; 5; 7.
- C. 2; 4; 6.
- D. 3; 4; 5; 6.
Đáp án đúng là: (1), (4), (5), (7)
(2) sai vì công thức hóa học là Na₂O.
(3) sai vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.
(6) sai vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ do
- A.
  Do H₂O có liên kết hydrogen.
- B.
  Do H₂O không có liên kết hydrogen.
- C.
  Do H₂O có liên kết cộng hóa trị.
- D.
  Do H₂O có phân tử khối nhỏ.
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.
Câu 15: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là?
- A.
  S + 2e → S^2-.
- B.
  S → S²⁺ + 2e.
- C.
  S → S⁶⁺ + 6e.
- D.
  S → S^2- + 2e.
S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Có 6 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z=18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.
S + 2e → S^2-.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
- A. sự cho - nhận electron.
- B. một cặp electron góp chung.
- C. một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- D. một electron chung.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Câu 17: Nhận biết
Khí hiếm nào không có 8 electron lớp ngoài cùng?
- A. Krypton (Kr).
- B. Argon (Ar).
- C. Neon (Ne).
- D. Helium (He).
Helium (He) có cấu hình 1s2 $\Rightarrow$ Helium không có 8 electron lớp ngoài cùng.
Câu 18: Thông hiểu
Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₂H₄ là
- A. 1 và 5.
- B. 2 và 5.
- C. 1 và 4.
- D. 2 và 4.
Công thức cấu tạo của C₂H₄: CH₂=CH₂

$\Rightarrow$ Trong phân tử có 1 liên kết π (trong liên kết C=C) và 5 liên kết σ (4 liên kết C-H và 1 liên kết trong C=C).
Câu 19: Thông hiểu
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì
- A.
  H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn CH₄.
- B.
  H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn CH₄.
- C.
  Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
- D.
  Vì CH₄ ở trạng thái khí, H₂O ở trạng thái lỏng.
H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.
Câu 20: Thông hiểu

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hoả? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sodium chloride là hợp chất ion nên chỉ tan trong dung môi phân cực là nước, không tan trong dung môi không phân cực là dầu hỏa.

71 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

F	O	C	H	K
3,98	3,44	2,55	2,20	0,98

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!