Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A.
  SO₂
- B.
  CaCl₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  HCl.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.
Câu 2: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X (Z = 19) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là
- A. XY: liên kết ion.
- B. X₂Y₃: liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y: liên lết ion.
- D. XY₂: liên kết ion.
X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tử X là kim loại mạnh, có xu hướng nhường đi 1 electron lớp ngoài cùng tạo thành cation X⁺.

Nguyên tử Y là phi kim điển hình, có xu hướng nhận thêm 1 electron và lớp ngoài cùng tạo thành anion Y^-.

Ion X⁺và Y^- trái dấu hút nhau tạo thành phân tử XY. Liên kết được tạo thành là liên kết ion.

X⁺+ Y^-→ XY
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?
- A.
  NaCl.
- B.
  K₂O.
- C.
  HCl.
- D.
  MgO.
Các hợp chất NaCl, K₂O, MgO là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.
Câu 4: Thông hiểu
Để hình thành phân tử phosphorus trichloride (PCl₃) thì mỗi nguyên tử chlorine và phosphorus đã góp chung lần lượt bao nhiêu electron hóa trị?
- A. 5 và 3.
- B. 3 và 5.
- C. 3 và 1.
- D. 1 và 3.
Trong phân tử phosphorus trichloride gồm 2 nguyên tố: P và Cl
- Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ 3 nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp chung 1 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị với P.
- Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Góp chung 3 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị
$\Rightarrow$ Khi đó, quanh P và Cl đều có 8 electron như khí hiếm argon.
Câu 5: Thông hiểu
Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
- A.
  Helium và argon.
- B.
  Helium và neon.
- C.
  Neon và argon.
- D.
  Argon và helium.
Li (Z=3): 1s²2s¹ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm helium.
Cl (Z=17): [Ne]3s²3p₅ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm argon.
Câu 6: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
- A. Nitrogen (Z = 7) và oxygen (Z = 8).
- B. Carbon (Z = 6) và hydrogen (Z = 1).
- C. Sulfur (Z = 16) và oxygen (Z = 8)
- D. Calcium (Z = 20) và oxygen (Z = 8).
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.
Câu 7: Thông hiểu
Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?
- A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.
- B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.
- C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
- D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.
Cùng là phân tử không phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng. Như vậy, ở trạng thái lỏng, các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu. Tương tác yếu đó gọi là tương tác van der Waals.
Câu 8: Thông hiểu
Cặp nguyên tử nào sau đây có thể liên kết với nhau bằng kiên kết ion?
- A. ₇N và ₉F.
- B. ₃Li và ₉F.
- C. ₃Li và ₁₃Al.
- D. ₁₂Mg và ₁₈Ar.
Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

N và F là phi kim ⇒ là liên kết cộng hóa trị

Li là kim loại điển hình và F là phi kim điển hình ⇒ liên kết ion

Li và Al là 2 kim loại không liên kết được với nhau

Ar là khí hiếm (đã có lớp vỏ bền vững) ⇒ Không có khả năng liên kết
Câu 9: Thông hiểu
Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình thành :
- A. Sự xen phủ trục của 2 orbital s.
- B. Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.
- C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử chlorine.
- D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.
Nguyên tử chlorine chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ giữa hai orbitan p.
Câu 10: Nhận biết
Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 2 electron.
- B. Nhường 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.
Trong đó:
- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.
Câu 11: Vận dụng
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCI, HBr, HI.
- A. HF có phân tử khối lớn nhất.
- B. HF có liên kết hydrogen lớn nhất.
- C. HF có tương tác Vander Waals.
- D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 12: Nhận biết
Quá trình tạo thành ion Ca²⁺ nào sau đây đúng?
- A.
  Ca + 2e → Ca²⁺.
- B.
  Ca → Ca⁺ + 1e.
- C.
  2Ca + 1e → Ca²⁺.
- D.
  Ca → Ca²⁺ + 2e.
Calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Ca → Ca²⁺ + 2e
Câu 13: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
- B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 14: Vận dụng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhường 7 electron.
- B. nhận 7 electron.
- C. nhận 1 electron.
- D. nhường 1 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19
⇒ Z_X = 19
⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Có 1 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 15: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 16: Vận dụng
Xét phân tử CO₂, có những phát biểu nào sau

(1) Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(2) Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.

(3) Phân tử CO₂ có 4 electron hoá trị riêng.

(4) Phân tử CO₂ có 4 cặp electron hoá trị riêng.

(5) Trong phân tử CO₂ có 3 liên kết σ và 1 liên kết π.

(6) Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 liên kết π.

(7) Trong phân tử CO₂ có 1 liên kết σ và 3 liên kết π.

Số phát biểu sai là:
- A.
  5.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Đáp án đúng là: (1), (3), (5), (7).

Công thức Lewis của CO₂ là:

Phát biểu (1) sai do liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Phát biểu (3) sai vì phân tử CO₂ có 4 cặp electron hoá trị riêng.

Phát biểu (5), (7) sai vì trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 liên kết π.
Câu 17: Nhận biết
Cho công thức Lewis của phân tử NH₃ dưới đây. Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N lần lượt là
- A. 2 electron dùng chung, 6 electron hóa trị riêng.
- B. 2 electron dùng chung, 3 electron hóa trị riêng.
- C. 3 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
- D. 6 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.
Câu 18: Thông hiểu
Ethanol tan vô hạn trong nước do
- A. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.
- B. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
- C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.
- D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.
Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 19: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 20: Nhận biết
Những liên kết có lực liên kết yếu như
- A.
  liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
- B.
  liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- C.
  liên kết ion và liên kết hydrogen.
- D.
  liên kết hydrogen và liên kết cộng hóa trị.
Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau bằng những liên kết có lực liên kết mạnh như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

Các phân tử cũng có thể liên kết với nhau bằng những liên kết có lực yếu hơn như liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals.

68 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!