Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, MgSO₄, NH₄Cl, số hợp chất chứa cation đa nguyên tử là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Hợp chất chứa cation đa nguyên tử là NH₄Cl (NH₄⁺).
Câu 2: Thông hiểu
Trong phân tử KCl nguyên tử potassium nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- A. Nhường 1 electron.
- B. Nhận 1 electron.
- C. Nhường 2 electron.
- D. Nhận 2 electron.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử KCl, nguyên tử K có 1 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

K → K⁺ +1e

Cl + 1e → Cl^-
Câu 3: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. H₂O.
- B. C₂H₆.
- C. N₂.
- D. MgCl₂.
Ta có:
0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 2,55 = 0,89 < 1,7
$\Rightarrow$ H₂O là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
Câu 4: Nhận biết
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành
- A. do sự cho nhận electron.
- B. do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
- C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. do sự góp chung electron.
Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
Câu 5: Nhận biết
Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung
- A. ở giữa hai nguyên tử.
- B. lệch về một phía của một nguyên tử.
- C. chuyển hẳn về một nguyên tử.
- D. nhường hẳn về một nguyên tử.
Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 6: Thông hiểu
So sánh nào dưới đây là đúng?
- A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.
- B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
- C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.
- D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺.
Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.
Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e
Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.
Câu 7: Thông hiểu
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như
- A.
  đặc điểm tập hợp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy.
- C.
  nhiệt độ sôi.
- D.
  Tất cả đáp án.
Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như: đặc điểm tập hợp, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.
Câu 8: Vận dụng
Cho các phát biểu sai

(a) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron dùng chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(a) Sai vì: Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử khi đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Đúng.

(c) Sai vì: Cặp electron chung có thể được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử (liên kết cho nhận) hoặc được tạo nên từ 2 electron của hai nguyên tử khác nhau, trong đó mỗi nguyên tử góp chung 1 electron.

(d) Đúng.
Câu 9: Thông hiểu
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.
Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng.

Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 11: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
Câu 12: Vận dụng
Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- A. HF.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. H₂S.
Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.
Câu 13: Vận dụng
Trong các phân tử hợp chất ion sau đây: CaCl₂, MgO, CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, Na₂S, MgCl₂, K₂S, KCl có bao nhiêu phân tử được tạo thành bởi các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Để tạo thành cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ thì:
- Kim loại chu kì 4 cho 1, 2, 3 electron để trở về cấu hình bền
- Phi kim chu kì 3 nhận thêm electron để tạo thành cấu hình bền
$\Rightarrow$ Các hợp chất tạo bởi kim loại chu kì 4 và phi kim chu kì 3 là: CaCl₂, K₂S, KCl
Câu 14: Thông hiểu
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử I có 5 lớp electron.
⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.
Câu 15: Vận dụng
Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có xu hướng nhận electron. Công thức XY là
- A. LiF.
- B. NaF.
- C. AlN.
- D. MgO.
Vì Y là phi kim nên Y dễ nhận thêm electron tạo thành anion. Y chỉ có xu hướng nhận electron nên Y phải là F (Z = 9).

Vì tổng số electron trong XY là 20 nên:

E_X + E_Y = 20 ⇒ E_X = 20 – 8 = 11 (Na)

Vậy XY là NaF.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?
- A. H₂O.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. BH₃.
Trong phân tử BH₃ nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng?
- A.
  Nhường 2 electron.
- B.
  Nhận 6 electron.
- C.
  Nhận 2 electron.
- D.
  Nhường 8 electron.
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +8 → Z_X = 8
→ cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 6 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
- A.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
- B.
  Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
- C.
  Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
- D.
  Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Câu 19: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất khí.
- C.
  Tinh thể rắn.
- D.
  Rắn, lỏng hoặc khí.
Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn..
Câu 20: Nhận biết
Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.
$\Rightarrow$ Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại