Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chất chỉ có tính khử khi chỉ có khả năng nhường eletcron.

⇒ Fe là chất chỉ có tính khử.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Trong phản ứng oxi hóa - khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.

Nguyên tử S trong phân tử H₂S có số oxi hóa -2, là số oxi hóa thấp nhất của S nên có tính khử mạnh.

Gọi số oxi hóa của P trong P₂O₃ là x

→ 2.x + 3.(−2) = 0 → x = +3

Gọi số oxi hóa của P trong PO₄^3- là x

→ x + 4.(−2) = −3 → x = +5

Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + HNO₃ Không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O

Ta có: Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử Không phải phản ứng oxi hóa khử.

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất: CaCl₂ Ca + Cl₂ mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron; mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron; mỗi phân tử chlorine nhận 2 electron.

Một chất vừa có tính oxi hóakhi số oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

S: S là đơn chất có số oxi hóa là 0 ⇒ có thể tăng lên +4, +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

Fe²⁺ +2e → Fe⁰

Vậy ion Fe²⁺ đã nhận 2 electron

Br từ số oxi hóa 0 xuống –1 → Br₂ là chất oxi hóa; S từ +4 lên +6 → SO₂ là chất khử.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là:

N₂ + O₂ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

 n_CuCl2 = 0,75.0,1 = 0,075 mol

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Trong dung dịch thu được ta có:

n_ZnCl2 = n_Zn = 0,04 mol

n_CuCl2 dư = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol

Tổng số mol của các chất trong dung dịch thu được: 0,04 + 0,035 = 0,075 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:

n_H2SO4 = n_H2 = 0,208 mol

⇒ n_SO4^2- = 0,208 mol

⇒ m = m_KL + m_SO4^2- = 8,736 + 0,208.96 = 22,08 gam

n_NO = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

0,25        ←      0,5 mol

Quá trình nhận electron:

         0,3 ← 0,1 mol

         0,2 ← 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol

⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

⇒ m = 0,25.64 = 16 g

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử: 

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

 ⇒ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ⟶ 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O. 

Vậy tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng là:

1 + 14 + 3 + 2 + 2 + 7 = 29

Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử khi Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất (+3):

Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Vậy có 7 chất khi tham gia phản ứng xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

n_Al = 0,5 mol 

Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y             (1) 

Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M