Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –110 kJ.
Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau:
Liên kết C–H Cl–Cl C–Cl
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 423 243 339
Năng lượng liên kết H–Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 437 kJ/mol.
- C. –710 kJ.
- D. –110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – [E_b(CH₃Cl) + E_b(HCl)]
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(C–H) + E_b(Cl–Cl) – [3E_b(C–H) + E_b(C–Cl) + E_b(H–Cl)]
⇒ –110 = 4.423 + 243 – [3.423 + 339 + E_b(H–Cl)]
⇒ E_b(H–Cl) = 437 kJ/mol.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 3: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 4: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 5: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 7: Vận dụng
Cho phương trình hoá học của phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên? Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất CH₄ (g) CO₂ (g) H₂O (l)

$\triangle_fH_{298}^0$ (kJ/mol) - 74,87 − 393,5 -285,84
- A. – 890,31 kJ.
- B. + 890,31 kJ.
- C. –1040,05 kJ.
- D. +1040,05 kJ.
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum\operatorname\Delta_fH_{298}^0(c\operatorname đ\hspace{0.278em})\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4\hspace{0.278em}(g))\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$

$\hspace{0.278em}=-\hspace{0.278em}74,87\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}0\times2=-\hspace{0.278em}74,87kJ$

$\sum\operatorname\Delta_fH_{298}^0(sp)\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2\hspace{0.278em}(g))\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2\;$

$-\hspace{0.278em}393,5+(-285,84\times2)=-965,18\hspace{0.278em}kJ$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$\bigtriangleup_rH_{298}^0=\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0(cđ)\;$

= –965,18 – (74,87) = – 890,31 kJ
Câu 8: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 9: Thông hiểu
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
Câu 10: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(2) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(3) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(4) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(5) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 5.
(1), (3), (5) đúng

(2) sai, khi hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng sẽ tăng lên → phản ứng thu nhiệt

(4) sai, khi hệ tỏa nhiệt ra môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng giảm xuống → phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 12: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:
KNO₃(s) $ightarrow$ KNO₂(s) + $\frac12$ O₂(g) $\triangle\mathrm H$
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ < 0.
- B. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- C. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- D. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ < 0.
Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
Câu 13: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 14: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 15: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 16: Nhận biết
Đâu là phương trình nhiệt hóa học?
- A. N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H<\;0$ .
- B. 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,6\;\mathrm{kJ}$ .
- C. Cu(OH)₂(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO(s) + H₂O(l).
- D. 2H₂ + O₂ $ightarrow$ 2H₂O.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về enthalpy tạo thành của một chất?
- A.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất.
- B.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- C.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
- D.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Enthalpy tạo thành của một chất

Chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Câu 18: Thông hiểu
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) theo nhiệt tạo thành của các chất là
- A. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- B. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)).
- C. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- D. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈= 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 20: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.