Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

Tính giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l).
- A. –26,32 kJ.
- B. +13,16 kJ.
- C. –13,16 kJ.
- D. +26,32 kJ.
Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

⇒ Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –26,32 kJ
Câu 2: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

(a) sai. Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃
⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là = −45,9 kJ/mol.
(b) sai. Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22.
(c) đúng.
(d) đúng.
Câu 3: Nhận biết
Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (3) và (4).
Các phát biểu đúng là
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về enthalpy tạo thành của một chất?
- A.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất.
- B.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- C.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
- D.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Enthalpy tạo thành của một chất

Chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là
- A.
  565,96 kJ.
- B.
  424,47 kJ.
- C.
  282,98 kJ.
- D.
  106,11 kJ.
n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol > 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng thu nhiệt.
Câu 7: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) = − 314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A. – 176,19 kJ.
- B. – 314,4 kJ.
- C. – 452,61 kJ.
- D. 176,2 kJ.
Ta có:
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g))
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −314,4 − (−92,31) − (−45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 314,4 − (-92,31) − (-45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 176,19 (kJ)
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –566,0 kJ.
- B. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +53,0 kJ.
- C. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –57,9 kJ.
- D. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

Câu 9: Nhận biết

Cho các ý sau:

(1) Tăng Enthalpy.

(2) Giảm Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

Ý thuộc vào loại phản ứng phù hợp thu nhiệt là:

A. 2; 4; 6.
B. 1;4; 6.
C. 3; 4; 5.
D. 4; 5; 6.

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt