Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) theo nhiệt tạo thành của các chất là
- A. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- B. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)).
- C. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- D. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈= 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Câu 2: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 5: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất CO (g) CO₂(g) O₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -110,5 -393,5 0
- A. -59,43kJ.
- B. -283 kJ.
- C. -212,25 kJ.
- D. -3962 kJ.
Phương trình hóa học:
CO(g) + $\frac12$ (g) $ightarrow$ CO2(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO2(g)) - $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O2(g)) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO(g))
= (-393,5) - $\frac12$ .0 - (-110,5)
= -283 (kJ)
21 gam CO có số mol là:
$\mathrm{nCO}\;=\;\frac{21}{28}\;=\;0,75\;(\mathrm{mol})$
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: -283.0,75 = − 212,25 (kJ)
Câu 6: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng đối với phản ứng thu nhiệt?
- A. Tổng giá trị nhiệt tạo thành của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
- B. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- C. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
- D. Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bằng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của chất tham gia.
Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
$\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là
- A.
  Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B.
  Cồn cháy trong không khí.
- C.
  Phản ứng tạo gỉ kim loại.
- D.
  Sự phân hạch hạt nhân.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt
Câu 8: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng: Na(s) + 1/2Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có (NaCl, s) = −411,1 kJ/mol. Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A.
  411,1 kJ.
- B.
  25,55 kJ.
- C.
  250,55 kJ.
- D.
  205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
Na(s) + ½ Cl₂(g) ⟶ NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ
Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)
Câu 10: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Fe (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Cu (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 11: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 12: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂(s)
- A. - 1118,4 kJ.
- B. - 111,84 kJ.
- C. -1310,26 kJ.
- D. -1309,26 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\hspace{0.278em}(4)}^0=-272\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}824,2-\hspace{0.278em}22,2\hspace{0.278em}=-1118,4\hspace{0.278em}\text{kJ}.$
Câu 13: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 14: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây xảy ra ở nhiệt độ thường:
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Câu 17: Thông hiểu
Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là
- A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- B. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- C. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng?
- A. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có duy nhất 1 chất.
- B. Biến thiên enthalpy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.
- C. Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.
- D. Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Câu 19: Thông hiểu
Số nhận định đúng là:

a) Nước hóa rắn là quá trình tỏa nhiệt

b) Sự tiêu hóa thức ăn là quá trình thu nhiệt

c) Quá trình chạy của con người là quá trình thu nhiệt

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình thu nhiệt

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt

g) Thêm sulfuric acid đặc vào nước, nước nóng lên là quá trình tỏa nhiệt.
- A. 4.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 5.
Các nhận định đúng là: (a); (b); (e); (g)

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)

36 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Chất	CO (g)	CO₂(g)	O₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$	-110,5	-393,5	0

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$
(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.
(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!