Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 2: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 3: Thông hiểu
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biết enthalpy tạo thành của các chất sau:

Chất

Fe(s)

Al₂O₃(s)

Al(s)

Fe₂O₃(s)

$\Delta_fH_{298}^0$

0

-1676,00

0

-825,50
- A. -850,50 kJ.
- B. +2501,5 kJ.
- C. -850,50 kJ.
- D. +850,50 kJ.
Xét phản ứng:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Áp dụng công thức

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(sp)-{\textstyle\sum_{}}{\textstyle{\scriptstyle\operatorname\Delta}_f}{\textstyle{\scriptstyle H}_{298}^0}{\textstyle(}{\textstyle b}{\textstyle đ}{\textstyle)}$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0={\textstyle2\times}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Fe)+\;{\textstyle\underset{}{1\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Al_2O_3)-2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Al)--1\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Fe_2O_3)}}$ = 2.0 + 1.(-1676,00) – 2.0 – 1.(-825,50)

= -850,50 kJ < 0
Câu 4: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
- A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
- B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 8: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg
than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.
Cho phản ứng: C (s) + O₂ (g) $\xrightarrow{t^o}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-393,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12.
- A. 13,12 số điện.
- B. 12,01 số điện.
- C. 14,15 số điện.
- D. 11,48 số điện.
Khối lượng carbon trong than đá là:
$m_{C\;}=1,6.\;\frac{90}{100}.1000\;=\;1440\;gam$
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{1440}{12}=120\;\mathrm{mol}$
Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,6 kg than đá = 120.393,5 = 47 220 kJ
$\mathrm{Số}\;\mathrm{điện}\;=\;\frac{47220}{3600}=13,12\;(\mathrm{số}\;\mathrm{điện})$
Câu 9: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng có biến thiên enthalpy là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.
Câu 10: Vận dụng
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là: –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = +74,8 kJ/mol.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –748 kJ/mol.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = +748 kJ/mol.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –74,8 kJ/mol.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –393,5 + 2.(–285,8) – (–890,3)
⇔ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –74,8 (kJ/mol)
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298°C.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/lít (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- C. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0°C.
- D. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 12: Vận dụng
Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:
Liên kết H-H C-H C-C C≡C
E_b(kJ/mol) 432 413 347 839
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:
H₃C-C≡CH (g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
- A. -296 kJ.
- B. -269 kJ.
- C. -324 kJ.
- D. -159 kJ.
Phản ứng:
H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
$\triangle\mathrm{rH}_{298}^0=({\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+{\mathrm E}_{\mathrm{bC}\equiv\mathrm C}+4{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H}+2{\mathrm E}_{\mathrm{bH}-\mathrm H})-(2{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+8{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H})$
$\bigtriangleup_{\mathrm r}\text{H}_{298}^0=(347+839+4.413+2.432)-(2.347+8.413)=-296\;\mathrm{kJ}$
Câu 13: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm
- A. trạng thái tồn tại của các chất.
- B. trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- C. giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D. trạng thái tồn tại của các chất và điều kiện phản ứng.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt (có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường).
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- B.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nung vôi.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.
Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây xảy ra ở nhiệt độ thường:
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Câu 19: Nhận biết
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là
- A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.
- B. enthalpy tạo thành của một chất.
- C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
- D. biến thiên enthalpy của phản ứng.
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –566,0 kJ.
- B. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +53,0 kJ.
- C. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –57,9 kJ.
- D. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.