Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A.
  Nhiệt kế.
- B.
  Nhiệt lượng kế.
- C.
  Vôn kế.
- D.
  Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 4: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 5: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

a) đúng. Do $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ > 0 nên phản ứng này thu nhiệt, khi gặp nhiệt độ cao bột nở NaHCO₃ dễ dàng bị phân hủy.
b) đúng.
c) sai. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O(l) và H₂O(g) có giá trị khác nhau ⇒ nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ thay đổi.
d) đúng.
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > 0
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 6: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 7: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 8: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 10: Thông hiểu
Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?
- A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
- B. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
- C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
- D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.
Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.
Câu 11: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

(a) sai. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là –296,9 kJ.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng. Ta có:

1 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

⇒ 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9.0,5 = 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
- A.
  phản ứng thu nhiệt.
- B.
  phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  phản ứng oxi hóa – khử.
- D.
  phản ứng phân hủy.
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất rắn.
- C.
  Chất khí.
- D.
  Cả 3 trạng thái trên.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.
Câu 15: Vận dụng
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong bảng sau

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

$\triangle_rH_{298}^0$ (kJ/mol)

9,16

33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
- A. 24,04 kJ.
- B. -57,24 kJ.
- C. - 42,36 kJ/mol.
- D. - 42,36 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0$ = $\bigtriangleup_fH_{298}^0(N_2O_4)-2\bigtriangleup_fH_{298}^0(NO_2)=9,16-2\times33,20\;=\;-57,24kJ$
Câu 16: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?
- A. 4NH₃(g) + 10O(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
- C. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- D. $\frac12$ N₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → NO(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)
Câu 17: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Nến cháy trong không khí.

(b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí.

(c) Phản ứng nung vôi .

(d) Nước lỏng bay hơi.

Số phản ứng thu nhiệt là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
a) Nến cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Phản ứng chỉ cần cung cấp nhiệt vào thời điểm ban đầu và có tỏa nhiệt trong quá trình phản ứng ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt

d) Nước lỏng bay hơi là phản ứng thu nhiệt
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 20: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày