Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.
- B. Cách phản ứng xảy ra.
- C. Các sản phẩm trung gian.
- D. Chất xúc tác.
Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.
Câu 2: Vận dụng
Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g) + $\frac12$ O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −851,5 kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
- A. 85,25 kJ.
- B. 42,625 kJ.
- C. 851,5 kJ.
- D. 426,25 kJ.
Số mol CO cần đốt cháy là 0,1 mol.

Ta có:

Khi đốt cháy 1 mol CO tỏa ra 851,5 kJ nhiệt.

⇒ Khi đốt cháy 0,1 mol CO tỏa ra 851,5.0,1 = 85,25 kJ nhiệt.
Câu 3: Thông hiểu
cho các phát biểu sau:
(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng nhiệt kế.
(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.
(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.
Có bao nhiêu phát biểu không đúng?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu không đúng là: (b), (d)
Câu 4: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 5: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol > 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng thu nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 7: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)
Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.
- A. +298 kJ.
- B. –298 kJ.
- C. +225 kJ.
- D. –225 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$
= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)
Câu 8: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
Giá trị $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A. -26,32 kJ.
- B. +19,74 kJ.
- C. +13,16 kJ.
- D. -10,28 kJ.
Phản ứng: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -26,32 kJ
Câu 9: Nhận biết
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. g.
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các quá trình sau:
a) Nước hóa rắn.
b) Sự tiêu hóa thức ăn.
c) Quá trình chạy của con người.
d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.
Các quá trình tỏa nhiệt là
- A. a và b.
- B. a và c.
- C. b và c.
- D. a, c và d.
a) Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt.
b) Sự tiêu hoá thức ăn là quá trình thu nhiệt.
c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.
d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.
Câu 11: Nhận biết
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là
- A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
- D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +483,64 kJ khi có 2 mol H₂O được tạo thành.
- B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +241,82 kJ khi có 1 mol H₂O được tạo thành.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
- D. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –483,64 kJ/mol.
- Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

⇒ Phát biểu đúng là: Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
Câu 13: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 15: Thông hiểu
Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là
- A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- B. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- C. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B. Cồn cháy trong không khí.
- C. Quang hợp.
- D. Sự phân hạch hạt nhân.
Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
Câu 18: Vận dụng cao
Khí thiên nhiên chứa chủ yếu thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane:ethane là 85:15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 60%.
- A. 56.
- B. 60.
- C. 42.
- D. 38.
Gọi số mol methane và ethane trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac{85}{15}\Rightarrow15\mathrm x\;-\;85\mathrm y\;=\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

m_{bình gas} = 16x + 30y = 13.1000 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 610,49; y = 107,74

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 13 kg là:

890,36.610,49 + 1559,7.107,74 = 711597,95 kJ

Nhiệt hấp thụ được là: 711597,95.60% = 426958,77 kJ

Số ngày sử dụng hết bình gas trên là:

$\frac{426958,77}{10000}\approx42,6\hspace{0.278em}(\mathrm{ngày})$
Câu 19: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt vì ta phải nung (cung cấp nhiệt) để phản ứng xảy ra.

- Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt vì khi nó xảy ra, môi trường xung quanh sẽ nóng lên.
Câu 20: Nhận biết
Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  .
- B.
  ∆_fH.
- C.
  .
- D.
  .
Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!