Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.
Câu 2: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ . Đây là phản ứng
- A. trung hòa.
- B. tỏa nhiệt.
- C. phân hủy.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 5: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆ ở thể khí có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra thuận lợi.
- B. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- C. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- D. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Câu 6: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}(\mathrm g)\;+\;\frac12\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{CO}}_2(\mathrm g)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol, của CO (g) là -110,5 kJ/mol.
- A.
  -283 kJ.
- B.
  +283 kJ.
- C.
  -316 kJ.
- D.
  +316 kJ.
= (CO₂(g)) − [(CO)(g)) + 12(O₂(g))]

= –393,5 – (–110,5 + 0×1212)

= –283 (kJ).
Câu 7: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 8: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt liên tục..
- B.
  Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 1450 kJ.
- C.
  Nhiệt lượng thu vào là của phản ứng là -1450 kJ.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} =$ −1450 kJ
Câu 9: Vận dụng

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất SO₂(g) SO₃(l)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ –296,8 –441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Chất SO₂(g) SO₃(l)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ –296,8 –441,0

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l)

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l))]

= –441,0 – (–296,8 + 0)

= –144,2 kJ
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 11: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  J.
- D.
  J.mol.
Câu 13: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau?
- A. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- B. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
- C. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- D. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 15: Vận dụng cao
Bình “gas” sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H₂O ở trạng thái lỏng và khí CO₂). Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ' đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas trên?
- A. 40 ngày.
- B. 51 ngày.
- C. 60 ngày,
- D. 38 ngày.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2850 kJ

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac xy=\frac23\Rightarrow3x-2y=0\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}(1)$

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12 (2)

Từ (1) và (2)

$\Rightarrow\hspace{0.278em}x\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{131}kmol;\hspace{0.278em}y=\frac{18}{131}kmol$

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

${Q=(\hspace{0.278em}\frac{12}{131}.2220\;+\frac{18}{131}.2850).10^3}=594,96.10^3\;kJ$

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng

$Q^\ast=594,96.10^3.67,3\%=400.10^3kJ$

Số ngày dùng hết bình ga:

$\frac{400.10^3}{10\;000}=40\;ngày$
Câu 16: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 18: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. Ví dụ: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
(c) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:
Phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g)→ H₂O(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −241,8 kJ
Nhưng phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −285,8kJ
(d) sai. vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là?
- A. 300K.
- B. 289K.
- C. 273K.
- D. 298K.
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K