Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- B.
  Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.
$\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
- A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
- B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 5: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 6: Nhận biết
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. _.
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 7: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A. 0,450 kJ.
- B. 2,25.10³ kJ.
- C. 4,50.10² kJ.
- D. 1,37.10³ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) 2Na(s) + $\frac12$ O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –417,98 kJ
(2) $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ I₂(r) → HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 26,48 kJ
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1).
- B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2).
- C. Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau.
- D. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
$\Rightarrow$ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.
Câu 9: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 10: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 11: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

(a) sai. Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃
⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là = −45,9 kJ/mol.
(b) sai. Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22.
(c) đúng.
(d) đúng.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng phân hủy 1 mol H₂O (g) ở điều kiện tiêu chuẩn: H₂O(g) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) (1)

cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là - 483,6 kJ.
a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1 .

c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là -483,6 kJ.

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 248,1 kJ.
Câu 13: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 15: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 16: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 17: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình:

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol)

9,16

33,20

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g) là
- A.
  -57,24 kJ.
- B.
  24,04 kJ.
- C.
  57,24 kJ.
- D.
  -24,04 kJ.
Phản ứng sau:

2NO₂(g) → N₂O₄(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}\left( N_{2}O_{4} ight) - {2.\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}(NO_{2})$

= 9,16 – 2. 33,20 = – 57,24 (kJ)
Câu 18: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  được tạo thành từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- D.
  bằng 0.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.
Câu 19: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. Ví dụ: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
(c) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:
Phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g)→ H₂O(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −241,8 kJ
Nhưng phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −285,8kJ
(d) sai. vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
- B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
- C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
- D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).
Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.