Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 2: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

Tính giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l).
- A. –26,32 kJ.
- B. +13,16 kJ.
- C. –13,16 kJ.
- D. +26,32 kJ.
Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

⇒ Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –26,32 kJ
Câu 3: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm
- A. trạng thái tồn tại của các chất.
- B. trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- C. giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D. trạng thái tồn tại của các chất và điều kiện phản ứng.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 7: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 8: Thông hiểu
Có bao nhiêu phản ứng dưới đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng: phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.
Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -110 kJ

Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau

Liên kết C – H Cl – Cl C – Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) 413 243 339

Năng lượng liên kết H-Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 427 kJ/mol.
- C. -710 kJ.
- D. -110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

= 4E_(C−H)+ E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)
Câu 10: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂ thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 285,84 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 285,84 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 571,68 kJ.
- D. thu vào nhiệt lượng 571,68 kJ.
Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

2 mol $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

1 mol Q = ?

Q = $\frac12$ .∆H = $\frac12$ -571,68 (kJ) = -285,84 kJ
Câu 11: Vận dụng
Cho các phản ứng:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,49 kJ
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1370,70 kJ
Tính khối lượng ethanol cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
- A. 0,598 g.
- B. 0,690 g.
- C. 0,782 g.
- D. 0,874 g.
Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ.
Lượng C₂H₅OH (l) cần dùng là:
$\frac{17,849}{370,7}=0,013\;\mathrm{mol}$
⇒ m_ethanol = 0,013.46 = 0,598 (g).
Câu 12: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là
- A. 0,01 mol/L.
- B. 0,1 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,5 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 13: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 14: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 15: Vận dụng cao
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). Thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

Chất CH₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l)

$\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/mol hay kJ mol-1)
–74,9 0 –393,5 –285,8
- A. 19,832 L.
- B. 9,916 L.
- C. 14,874 L.
- D. 29,748 L.
Phản ứng ứng

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 393,5 + 2.(–285,8) – (–74,6) – 2.0 = – 890,5 (kJ)

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

$\Rightarrow\mathrm x=\frac{712,4}{890,5}=0,8\;(\mathrm{mol})$

Thể tích khí methane (đkc) cần dùng là: V_CH4 = 0,8.24,79 = 19,832 L
Câu 16: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Điều kiện xảy ra phản ứng.
- B. Trạng thái vật lí của các chất.
- C. Số lượng chất tham gia.
- D. Điều kiện xảy ra phản ứng và trạng thái vật lí của các chất.
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
Câu 17: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu, ... xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 20: Thông hiểu
Các cặp phân tử nào sau đây có 2 loại liên kết trong phân tử?
- A. CO₂ và NH₃.
- B. CH₃Cl và CO₂.
- C. CH₃Cl và NH₃.
- D. CH₃Cl và NH₄Cl.
1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

1 phân tử CO₂có 2 liên kết: C=O giống nhau

1 phân tử NH₃ có 3 liên kết: N-H giống nhau

1 phân tử NH₄Cl có liên kết cộng hóa trị phân cực N−H và liên kết ion NH₄⁺ với Cl⁻.

Vậy cặp phân tử CH₃Cl và NH₄Cl có 2 loại liên kết trong phân tử