Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{t^o}$ CO(g) + H₂(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) thu nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{+131,25 kJ (1)}$ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) tỏa nhiệt có $\bigtriangleup_rH_{298}^0=\text{-231,04 kJ (2)}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 3: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng (2); (3); (4)

(1) Không đúng vì

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (Đun hoặc đốt nóng …)

Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.
Câu 5: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
Câu 6: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Phản ứng nung đá vôi.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A.
  Phản ứng tôi vôi.
- B.
  Phản ứng đốt than và củi.
- C.
  Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D.
  Phản ứng đốt nhiên liệu.
Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là
- A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.
- B. enthalpy tạo thành của một chất.
- C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
- D. biến thiên enthalpy của phản ứng.
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 10: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 11: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g)

Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng trên. (Biết nhiệt sinh (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5).
- A.
  -178,5 (kJ).
- B.
  +178,5 (kJ).
- C.
  +89,25 (kJ).
- D.
  -89,25(kJ).
CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g)

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CaO) + \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CO_{2})$ $-$ $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}(CaCO_{3})$

= (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ)
Câu 12: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 14: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃, biết khi sử dụng 7 gam khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
- A. +45,9 kJ/mol.
- B. –45,9 kJ/mol.
- C. +91,8 kJ/mol.
- D. –91,8 kJ/mol.
n_N2= 0,25 (mol)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ta có: 0,25 mol N₂ phản ứng sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

⇒ 1 mol N₂ phản ứng sinh ra $\frac{1.22,95}{0,25}$ = 91,8 kJ nhiệt.

⇒ Cứ 2 mol NH₃ tạo thành sinh ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy: 1 mol NH₃ tạo thành sinh ra $\frac{91,8}2$ = 45,9 kJ nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt nên: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –45,9 kJ.
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 16: Vận dụng cao
Phản ứng tổng hợp glucose của cây xanh có phương trình hóa học:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Giả sử trong một phút, mỗi cm²lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucose. Nếu một cây có 20 lá xanh, với diện tích trung bình của mỗi lá là 12cm². Tính thời gian cần thiết để tổng hợp được 0,36 gam glucose?
- A. 1 giờ 2 phút 30 giây.
- B. 10 giờ 25 phút 00 giây.
- C. 2 giờ 2 phút 4 giây.
- D. 77 giờ 49 phút 10 giây.
Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm²

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

1,35 ← 0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây
Câu 17: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A.
  Nhiệt kế.
- B.
  Nhiệt lượng kế.
- C.
  Vôn kế.
- D.
  Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây biểu diễn đúng?
- A.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) .
- B.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ .
- C.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) .
- D.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ _.
Ta có phản ứng thu nhiệt nên ∆_rH^o₂₉₈ > 0 và là phản ứng nhiệt phân $\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học đúng là:

Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = +9,0kJ.
Câu 19: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 20: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt vì ta phải nung (cung cấp nhiệt) để phản ứng xảy ra.

- Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt vì khi nó xảy ra, môi trường xung quanh sẽ nóng lên.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!