Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃OH là
- A. 1 liên kết C – H; 2 liên kết C – O; 1 liên kết O – H.
- B. 2 liên kết C – H; 1 liên kết H – H; 1 liên kết O – H.
- C. 3 liên kết C – H và 1 liên kết C – OH.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.
Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H
Câu 2: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Thông hiểu

Phản ứng của 1 mol ethane lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng. Sai || Đúng

(b) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. Đúng || Sai

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí. Đúng || Sai

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. Sai || Đúng

Đáp án là:

Phản ứng của 1 mol ethane lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng. Sai || Đúng

(b) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. Đúng || Sai

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí. Đúng || Sai

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. Sai || Đúng

Phát biểu (a) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

Phát biểu (b) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Phát biểu (c) đúng.

Phát biểu (d) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 5: Vận dụng
Cho phản ứng:
4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Biết E_{b (H-Cl)}= 427 kJ/mol; E_{b (O=O)} = 498 kJ/mol; E_{b (Cl-Cl)}= 243 kJ/mol; E_{b (H-O)}= 467 kJ/mol.
- A.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- B.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.
4H − Cl (g) + O = O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Cl – Cl(g) + 2H – O – H(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) - 2.E_b(Cl₂) - 2.E_b(H₂O)
= 4.E_{b (H-Cl)} + E_{b (O=O)} - E_{b (Cl-Cl)}- 2.2.E_{b (H-O)}
= 4.427 + 498 - 2.243 - 2.2.467
= -148 (kJ)
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -148 < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt
Câu 6: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 7: Vận dụng
Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈(g) + $\frac{25}2$ O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết C–H C–C O=O C=O H–O

E_b (kJ/mol) 414 347 498 799 x

Giá trị của x là
- A. 305.
- B. 560.
- C. 464.
- D. 837.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_{b (C8H18)} + $\frac{25}2$ E_{b (O2)} – 8E_{b (CO2)} −9E_{b (H2O)}

⇔ −5030 = 7E_C−C + 18E_C−H + $\frac{25}2$ E_O=O − 8.2.E_C=O −9.2.E_O−H

⇔ −5030 = 7.347 + 18.414 + $\frac{25}2$ 498 − 16.799 − 18x

⇔ x = 464
Câu 8: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 9: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 10: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 11: Nhận biết
Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt là?
- A. (2), (4), (5), (6).
- B. (1), (3), (4), (6).
- C. (1), (5), (7).
- D. (3), (4), (6), (7).
Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.
Câu 12: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
P(s, đỏ) → P(s, trắng) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +17,6 kJ
Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
- B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Do phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Câu 14: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng đối với phản ứng thu nhiệt?
- A. Tổng giá trị nhiệt tạo thành của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
- B. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- C. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
- D. Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bằng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của chất tham gia.
Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
$\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 15: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 16: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 17: Nhận biết
Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  .
- B.
  ∆_fH.
- C.
  .
- D.
  .
Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Câu 18: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
Câu 19: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?
- A. 4NH₃(g) + 10O(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
- C. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- D. $\frac12$ N₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → NO(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)
Câu 20: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau?
- A. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- B. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
- C. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- D. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.