Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là
- A. +393,5 kJ/ mol.
- B. –393,5 kJ/ mol.
- C. +196,75 kJ/ mol.
- D. –196,75 kJ/ mol.
Phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ là –393,5 kJ/ mol.
Câu 2: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:
KNO₃(s) $ightarrow$ KNO₂(s) + $\frac12$ O₂(g) $\triangle\mathrm H$
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ < 0.
- B. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- C. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- D. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ < 0.
Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
Câu 3: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃OH là
- A. 1 liên kết C – H; 2 liên kết C – O; 1 liên kết O – H.
- B. 2 liên kết C – H; 1 liên kết H – H; 1 liên kết O – H.
- C. 3 liên kết C – H và 1 liên kết C – OH.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.
Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 5: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 6: Thông hiểu
Khi nghiên cứu các phản ứng

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(s)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 8: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 9: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 11: Vận dụng

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(H–H) + E_b(Cl–Cl)] – 2.E_b(H–Cl)
= 436 + 243 – 2.432
= –185 kJ/mol
Câu 12: Nhận biết
Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng oxi hóa khử.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 13: Nhận biết
Đâu là phương trình nhiệt hóa học?
- A. N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H<\;0$ .
- B. 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,6\;\mathrm{kJ}$ .
- C. Cu(OH)₂(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO(s) + H₂O(l).
- D. 2H₂ + O₂ $ightarrow$ 2H₂O.
Câu 14: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 15: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Câu 17: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 18: Nhận biết
Chất nào dưới đây có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0?
- A. Cl₂(g).
- B. S(s).
- C. NH₃(g).
- D. O₂(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.
NH₃ là hợp chất $\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0
Câu 19: Vận dụng
Propane (C₃H₈) là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trình cháy giải phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giải phóng −2219,2 kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) = −285,8 kJ/ mol; CO₂(g) = −393,5 kJ/mol).
- A.
  +212 kJ.
- B.
  +1539,9 kJ.
- C.
  -104,5 kJ.
- D.
  -1539,9 kJ.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) + 4. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) – 5. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = 2219,2 + 3.(-393,5) + 4.(-285,8) – 5.0

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = -104,5 kJ
Câu 20: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_{\mathit2}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\triangle\mathrm H$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng
- A.
  tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B.
  thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C.
  tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D.
  thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.

50 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!