Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Câu 2: Vận dụng cao

Cho các dữ kiện sau:

(1) Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -272 kJ.

(2) Fe (s) + $\frac34$ O₂ (g) → $\frac12$ Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -412,1 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).

A. -11,1 kJ.
B. -111 kJ.
C. -22,2 kJ.
D. -222 kJ.

Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +272 kJ.
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +412,1.2 kJ
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\;(4)}^0=272\;+\;824,2-\;1118,4\;=-22,2\;\mathrm{kJ}.$

Câu 3: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) ≤ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 483,64 kJ < 0
$\Rightarrow$ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Câu 4: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +483,64 kJ khi có 2 mol H₂O được tạo thành.
- B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là +241,82 kJ khi có 1 mol H₂O được tạo thành.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
- D. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –483,64 kJ/mol.
- Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –483,64 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

⇒ Phát biểu đúng là: Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O là –241,82 kJ/mol.
Câu 6: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng sau:
2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle\mathrm H=\;-572\;\mathrm{kJ}$
Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ.
- D. thu ra nhiệt lượng 572 kJ.
Ta có $\triangle$ H < 0 $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm.
Khi cho 2 gam (1 mol) khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam (1 mol) khí O₂hình thành nên 1 mol H₂O.
Theo bài ra ta có:
Phản ứng hình thành 2 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572/2 = 286 kJ.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 8: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 9: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0. Đây là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trung hòa.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0: phản ứng thu nhiệt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 12: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:
KNO₃(s) $ightarrow$ KNO₂(s) + $\frac12$ O₂(g) $\triangle\mathrm H$
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ < 0.
- B. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- C. tỏa nhiệt, có $\triangle\mathrm H$ > 0.
- D. thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ < 0.
Phản ứng cần cung cấp nhiệt và luôn duy trì mới xảy ra
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt có $\triangle\mathrm H$ > 0.
Câu 13: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 14: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt nếu:
- A. nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).
- B. nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- C. nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- D. nhiệt độ của phản ứng vừa tăng, vừa giảm.
Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 16: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)
biết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(I–I) = 151 kJ/mol, E_b(H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2×E_b(H–I)
= 436 + 151 – 2×297
= –7 (kJ).
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.
Câu 18: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 19: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 20: Nhận biết
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. g.
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!