Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 2: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 3: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- B.
  Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Phản ứng oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O trong cơ thể tương tự như phản ứng đốt cháy glucose.
$\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 5: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 6: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng đối với phản ứng thu nhiệt?
- A. Tổng giá trị nhiệt tạo thành của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
- B. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- C. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
- D. Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bằng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của chất tham gia.
Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
$\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

Câu 7: Vận dụng

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C - C	C₄H₁₀	346	C = O	CO₂	799
C – H	C₄H₁₀	418	O – H	H₂O	467
O = O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy ( $\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ ) của phản ứng

A. -2626,5 (kJ).
B. 2626,5 (kJ).
C. 5253 (kJ).
D. -5253 (kJ).

$\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ = 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O -4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

Câu 8: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 9: Thông hiểu
Quá trình nào dưới đây không giải phóng nhiệt?
- A. Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.
- B. Nung đá vôi để thu được vôi sống.
- C. Phản ứng cháy của acetylene với oxygen.
- D. Phản ứng hydrogen với oxygen.
Phản ứng nung đá vôi để thu được vôi sống cần cung cấp nhiệt nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 11: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (1); (3); (5) có là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng(2); (4) có phản ứng thu nhiệt

Vậy có 3 quá trình tỏa nhiệt
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như: CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 13: Thông hiểu
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
Câu 14: Vận dụng cao
Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là
- A.
  565,96 kJ.
- B.
  424,47 kJ.
- C.
  282,98 kJ.
- D.
  106,11 kJ.
n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.
Câu 15: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  được tạo thành từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- D.
  bằng 0.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.
Câu 16: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 17: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –285,84 kJ
Nếu đốt cháy hoàn toàn 19,832 lít khí H₂ ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng toả ra hay thu vào là bao nhiêu?
- A. Thu vào 114,336 kJ.
- B. Tỏa ra 114,336 kJ.
- C. Tỏa ra 228,672 kJ.
- D. Thu vào 228,672 kJ.
n_H2 = 0,8 (mol)
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol H₂ thì nhiệt lượng tỏa ra là –285,84 kJ.
⇒ Đốt cháy 0,8 mol H₂ thì nhiệt lượng tỏa ra là: (–285,84).0,8 = –228,672 kJ.
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0.$
- C. Δ_rH.
- D. ΔG.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0.$
Câu 19: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 20: Thông hiểu
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g) (*)
Những phát biểu nào dưới đây đúng?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (3) và (4).
- D. (1) và (4).
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol ⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ ⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol ⇒ đúng.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ ⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

28 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!