Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Khí thiên nhiên chứa chủ yếu thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane:ethane là 85:15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 60%.
- A. 56.
- B. 60.
- C. 42.
- D. 38.
Gọi số mol methane và ethane trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac{85}{15}\Rightarrow15\mathrm x\;-\;85\mathrm y\;=\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

m_{bình gas} = 16x + 30y = 13.1000 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 610,49; y = 107,74

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 13 kg là:

890,36.610,49 + 1559,7.107,74 = 711597,95 kJ

Nhiệt hấp thụ được là: 711597,95.60% = 426958,77 kJ

Số ngày sử dụng hết bình gas trên là:

$\frac{426958,77}{10000}\approx42,6\hspace{0.278em}(\mathrm{ngày})$
Câu 2: Thông hiểu
Hòa tan viên vitamin C sủi (là muối carbonate và acid hữu cơ) vào cốc nước, hai thành phần trên tiếp xúc với nhau, tạo ra lượng lớn khí CO₂ giúp viên sủi hòa tan nhanh và làm giảm nhiệt độ cốc nước. Phản ứng xảy ra là phản ứng
- A. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
- B. thu nhiệt.
- C. tỏa nhiệt.
- D. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Khi phản ứng xảy ra làm giảm nhiệt độ của cốc nước ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Vận dụng
Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

2N₂(g) + 3O₂(g) → 2N₂O₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +167,4 kJ

N₂(g) + O₂(l) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180,4 kJ

N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66,4 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂O₃(g) → NO(g) + NO₂(g) là
- A. –39,7 kJ.
- B. +39,7 kJ.
- C. +414,2 kJ.
- D. –414,2 kJ.
2N₂(g) + 3O₂(g) → 2N₂O₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +167,4 kJ (1)

N₂(g) + O₂(l) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180,4 kJ (2)

N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66,4 kJ (3)

N₂O₃(g) → NO(g) + NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ? (4)

Ta thấy:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(4)\;=\;\frac{\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(2)+\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(3)-\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(1)}2$

$\Rightarrow\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(4)\;=\;\frac{180,4+66,4-167,4}2=39,7\;\mathrm{kJ}$
Câu 4: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 5: Nhận biết
Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt là?
- A. (2), (4), (5), (6).
- B. (1), (3), (4), (6).
- C. (1), (5), (7).
- D. (3), (4), (6), (7).
Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.
Câu 6: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

Tính giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l).
- A. –26,32 kJ.
- B. +13,16 kJ.
- C. –13,16 kJ.
- D. +26,32 kJ.
Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

⇒ Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –26,32 kJ
Câu 7: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là
- A. + 544 kJ/mol.
- B. – 272 kJ/mol.
- C. – 544 kJ/mol.
- D. + 272 kJ/mol.
Phản ứng tạo thành 2 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544/2 = –272 kJ.

Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –272 kJ/mol.
Câu 9: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 10: Nhận biết
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất?
- A. Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
- D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng sau đây là phản ứng thu nhiệt:

CH₄ (g) + H₂O (l) → CO (g) + 3H₂ (g)

Giá trị $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ nào sau đây là đúng?
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -250 kJ.
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 0 kJ.
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -100 kJ.
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Câu 13: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 14: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-283,00\mathrm{kJ}$
$(2)\;\;\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\;{\mathrm F}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2\mathrm{HF}(\mathrm g)$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-546,00\;\mathrm{kJ}$
Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) có < 0 nên đều là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 16: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
Câu 17: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0. Đây là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trung hòa.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0: phản ứng thu nhiệt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Vận dụng

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)

Cl^-(aq)

Br₂(aq)

Cl₂(aq)

-121,55

-167,16

-2,16

-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Đáp án là:

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)

Cl^-(aq)

Br₂(aq)

Cl₂(aq)

-121,55

-167,16

-2,16

-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Cl^{–}(aq) ight) + \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Br}_{2}(aq)) - {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Br^{–}(aq) ight) - \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Cl}_{2}(aq))$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).
Câu 19: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g), Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiệt độ tạo thành chuẩn của NO là 90 kJ/mol.
- B. Biến thiên enthapy chuẩn của phản ứng tạo thành 3 mol NO là 270kJ.
- C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D. Phản ứng có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Ta có Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ không thể xảy ra ở điều kiện thường
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.