Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:

Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3

Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là
- A. Cr₂O₃(s).
- B. CuO(s).
- C. Al₂O₃(s).
- D. Fe₂O₃(s).
Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)
Câu 2: Vận dụng cao
Phản ứng tổng hợp glucose của cây xanh có phương trình hóa học:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Giả sử trong một phút, mỗi cm²lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucose. Nếu một cây có 20 lá xanh, với diện tích trung bình của mỗi lá là 12cm². Tính thời gian cần thiết để tổng hợp được 0,36 gam glucose?
- A. 1 giờ 2 phút 30 giây.
- B. 10 giờ 25 phút 00 giây.
- C. 2 giờ 2 phút 4 giây.
- D. 77 giờ 49 phút 10 giây.
Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm²

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

1,35 ← 0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây
Câu 3: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nào diễn ra khó khăn nhất trong các phản ứng sau:
- A.
  2Na(s) + 1/2O₂(g) ⟶ Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 418 kJ.
- B.
  C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 393,5 kJ.
- C.
  CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 890,5 kJ.
- D.
  CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ.
Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).

Do đó, phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.
Câu 5: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) bằng –74,9 kJ.mol^–1.
- A. CH₄(g).
- B. Cl₂(g).
- C. H₂(g).
- D. Mg(s).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = –74,9 kJ.mol^–1 < 0 ⇒ CH₄(g) bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 6: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. J.
Câu 7: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 10: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là?
- A. 0,5 mol/L.
- B. 0,01 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,1 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 11: Vận dụng
Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:
Chất Cl₂ H₂O HCl O₂
E_b (kJ/mol) 242,4 971 432 498,7
Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là
- A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
∆H = 2.E_b(Cl₂) + 2.E_b(H₂O) – 4E_b(HCl) – E_b(O₂)
= 2.242,4 + 2. 971 – 4.432 – 498,7
= 200,1 kJ
Phản ứng có ∆H < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 12: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_{\mathit2}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\triangle\mathrm H$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng
- A.
  tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B.
  thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C.
  tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D.
  thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.
Câu 13: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 14: Thông hiểu
Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂.
- B. Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂.
- C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O
- D. Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 16: Thông hiểu
Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 18: Vận dụng
Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25^oC của khí methane theo phản ứng:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH₄, CO₂ và H₂O lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol).
- A. -604,5 kJ/mol.
- B. -890,34 kJ/mol.
- C. 890,34 kJ/mol.
- D. 604,5 kJ/mol.
Phản ứng:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn

${\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=\lbrack{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm{CO}}_2(\mathrm g))+{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm H}_2\mathrm O(\mathrm l))\times2brack-\lbrack{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm{CH}}_4(\mathrm g))+{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm O}_2(\mathrm g))\times2brack$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,51 + (–285,84 × 2) – (–74,85 + 0×2) = -890,34 kJ
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 20: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau?
- A. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- B. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
- C. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- D. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.