Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 3: Vận dụng
Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Đốt cháy 10 gam X tỏa ra nhiệt
lượng 291,9 kJ. Xác định thành phần % tạp chất methanol trong X, biết rằng:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\;(\mathrm l)\;+\frac32{\mathrm O}_{2\;}(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-716\mathrm{kJ}.$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}(\mathrm l)+3{\mathrm O}_2(\mathrm g)ightarrow2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-1370\mathrm{kJ}$
- A. 10%.
- B. 5%.
- C. 8%.
- D. 7%.
Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.
Ta có: 32x + 46y = 10 (1)
và 716x + 1370y = 291,9 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:
x = 0,025; y = 0,2.
Khối lượng CH₃OH là:
m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).
→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:
$\frac{0,8}{10}.100\%=8\%$
Câu 4: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 5: Thông hiểu
Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
- B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
- C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
- D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:
C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 7: Vận dụng
Phosgene là chất khí không màu, mùi cỏ mục, dễ hoá lỏng; khối lượng riêng 1,420 g/cm³ (ở 0°C); t_s = 8,2°C. Phosgene ít tan trong nước; dễ tan trong các dung môi hữu cơ, bị thuỷ phân chậm bằng hơi nước; không cháy; là sản phẩm công nghiệp quan trọng; dùng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất sản phẩm nhuộm, chất diệt cò, polyurethane....

Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người, trong khoảng 0,1 – 0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút.

Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và CI₂ đi qua than hoạt tính.

Biết: E_b(Cl-CI) = 243 kJ/mol; E_b(C–CI) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và CI₂.
- A. –105 kJ.
- B. +105 kJ.
- C. 234 kJ.
- D. –234 kJ.
Phản ứng hoá học: CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}$ E_b(cđ) – $\textstyle\sum_{}$ E_b(sp)

= E_b(C≡O) + E_b(Cl–CI)– 2.E_b(C–CI) – E_b(C=O)

= 1075 + 243 – 2.339 – 745

= –105 kJ
Câu 8: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy ethanol.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 10: Vận dụng cao
Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là
- A.
  +105 kJ.
- B.
  -105 kJ.
- C.
  +150 kJ.
- D.
  -150 kJ.
CO(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{than}\;\mathrm{hoạt}\;\mathrm{tính}}$ COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

= E_C≡O + E_Cl_–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.
Câu 11: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện
- A. áp suất không đổi.
- B. số mol không đổi.
- C. khối lượng không đổi.
- D. thể tích không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 12: Thông hiểu
(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ
(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ
(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ
(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ
(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 2.
- C. 1, 4.
- D. 4, 1.
Ta có:
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).
Câu 13: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 14: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các chất nào ở điều kiện chuẩn?
- A. Các hợp chất bền vững nhất.
- B. Các đơn chất bền vững nhất.
- C. Các oxide có hóa trị cao nhất.
- D. Các dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$

Khẳng định sai là:
- A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1.
- C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh.
$\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1. ⇒ Sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng:
2Fe(s) + 1,5O₂(g) $ightarrow$ Fe₂O₃(s)
Ý nghĩa của giá trị là
- A. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃ (s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50kJ.
- B. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃(s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50kJ.
- C. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
- D. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là $\triangle$ _fH.
$\Rightarrow$ nghĩa là để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 20: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol < 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt

20 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!