Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C₄H₉OH(g) + 6O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. thu nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 2: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 3: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 4: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 5: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 6: Vận dụng
Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:
Chất Cl₂ H₂O HCl O₂
E_b (kJ/mol) 242,4 971 432 498,7
Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là
- A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
∆H = 2.E_b(Cl₂) + 2.E_b(H₂O) – 4E_b(HCl) – E_b(O₂)
= 2.242,4 + 2. 971 – 4.432 – 498,7
= 200,1 kJ
Phản ứng có ∆H < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 7: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(2) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(3) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(4) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(5) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 5.
(1), (3), (5) đúng

(2) sai, khi hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng sẽ tăng lên → phản ứng thu nhiệt

(4) sai, khi hệ tỏa nhiệt ra môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng giảm xuống → phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 10: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).
Câu 11: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol > 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng thu nhiệt.
Câu 12: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k) tính theo năng lượng liên kết có biểu thức tính là (nếu coi E_(H-H) = x, E_(O=O) = y, E_{(O - H)} = z)
- A.
  2z - 2x – y.
- B.
  4z - 2x – y.
- C.
  2x + y - 4z.
- D.
  2x + y - 2z.
2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k)

Biểu thức tính biến thiên enthalpy:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.E_b(H2) + E_b(O2) - 2E_b(H2O)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.E_(H-H) + E_(O=O) – 2.2E_{(O - H)}

Thay x, y, z, vào biểu thức trên ta được:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.x + y – 2.2z = 2x + y – 4z
Câu 13: Nhận biết
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng oxi hóa – khử.
- D. phản ứng thế.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 15: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A.
  0,450 kJ.
- B.
  2,25 .10³ kJ.
- C.
  4,50. 10² kJ.
- D.
  1,37. 10³ kJ.
Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15,1}{46}.(1,37.103)\;=\;450\;\mathrm{kJ}$
Câu 16: Thông hiểu
(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ
(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ
(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ
(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ
(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 2.
- C. 1, 4.
- D. 4, 1.
Ta có:
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).
Câu 17: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0
$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 18: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không