Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 4: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng:
Zn(r) + CuSO₄(aq) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(r) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ/mol;
và các phát biểu sau:
(1) Zn bị oxi hóa.
(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (1), (2) và (4).
- D. (1), (3) và (4).
(1) Đúng vì:
$\overset0{\mathrm{Zn}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm e\;$
Zn là chất nhường electron, là chất khử $\Rightarrow$ bị oxi hóa.
(2) Đúng vì: Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Sai vì:
Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.
$\Rightarrow$ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.
(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình $\frac12$ mol H₂(g) phản ứng với $\frac12$ mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(s). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=+26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là
- A. 26,48 kJ.
- B. 52,96 kJ.
- C. 794,4 kJ.
- D. 79,44 kJ.
Để tạo thành 1 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là 26,48 kJ.

$\Rightarrow$ Để tạo thành 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là: 26,48.3 = 79,44 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ
So sánh đúng là:
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ≤ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ < 0
⇒ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 7: Thông hiểu
Khi nghiên cứu các phản ứng

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(s)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là
- A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
- C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
- C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.
Câu 11: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
- A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
- B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 15: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 16: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 17: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C₄H₉OH(g) + 6O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. thu nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 20: Nhận biết
Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (3) và (4).
Các phát biểu đúng là
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.