Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về enthalpy tạo thành của một chất?
- A.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất.
- B.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- C.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
- D.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Enthalpy tạo thành của một chất

Chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Câu 2: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
- A. 1,5 gam.
- B. 1,6 gam.
- C. 6,1 gam.
- D. 5,1 gam.
- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

$\Rightarrow$ Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

$\Rightarrow$ Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

$\Rightarrow$ Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)
Câu 3: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 0,5 mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
- A.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
- B.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- C.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- D.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}
Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.
Câu 5: Thông hiểu
Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 6: Vận dụng cao
Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là
- A.
  +105 kJ.
- B.
  -105 kJ.
- C.
  +150 kJ.
- D.
  -150 kJ.
CO(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{than}\;\mathrm{hoạt}\;\mathrm{tính}}$ COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

= E_C≡O + E_Cl_–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.
Câu 7: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +249,9 kJ

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng
- A.
  41,65 kJ.
- B.
  30,65 kJ.
- C.
  29,65 kJ.
- D.
  34,65 kJ.
n_H2= 0,5 mol

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)

1/6 ← 0,5

Để đốt cháy 1 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9 kJ nhiệt lượng

Vậy đốt cháy 1/6 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9.1/6 = 41,65 kJ nhiệt lượng.
Câu 10: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A.
  Là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B.
  Là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C.
  Là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D.
  Là phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là?
- A. 0,5 mol/L.
- B. 0,01 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,1 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 13: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 14: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 15: Thông hiểu
Chất nào dưới đây có ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0?
- A. Cl₂ (g).
- B. S (s).
- C. NH₃ (g).
- D. O₂ (g).
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0

Vậy ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0 phải là hợp chất NH₃
Câu 16: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 18: Nhận biết
Chất nào dưới đây có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0?
- A. Cl₂(g).
- B. S(s).
- C. NH₃(g).
- D. O₂(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.
NH₃ là hợp chất $\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0
Câu 19: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!