Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng đốt than cung cấp nhiệt $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi, hấp thụ nhiệt từ phản ứng đốt than $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 3: Vận dụng cao

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

1 kg = 1000g
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi là:
1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:
855.1000 = 855 000 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:
83937,6 + 855000 = 938937,6 (J)
Câu 4: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 5: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 6: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về phản ứng tỏa nhiệt là sai?
- A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.
- C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất rắn.
- C.
  Chất khí.
- D.
  Cả 3 trạng thái trên.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.
Câu 8: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

a) đúng. Do $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ > 0 nên phản ứng này thu nhiệt, khi gặp nhiệt độ cao bột nở NaHCO₃ dễ dàng bị phân hủy.
b) đúng.
c) sai. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O(l) và H₂O(g) có giá trị khác nhau ⇒ nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ thay đổi.
d) đúng.
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > 0
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 9: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu 10: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 11: Nhận biết
Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.
- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.
Câu 12: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Fe (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Cu (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 16: Nhận biết
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
- A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
- B.
  xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
- D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng (quá trình) nào sau đây là phản ứng (quá trình) thu nhiệt?
- A. Nước hoá rắn.
- B. Quá trình chạy của con người.
- C. Khi CH₄đốt ở trong lò.
- D. Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.
Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt

Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt.
Câu 18: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
C₃H₆(g) + H₂(g) → C₃H₈(g)
Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.
- A. -126kJ.
- B. -134 kJ.
- C. -215kJ.
- D. -206 kJ.
H₂C=CH-CH₃ + H-H $ightarrow$ H₃C-CH₂-CH₂-CH₃
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C=C) + 6E_b(C−H) + E_b(C−C) + E_b(H−H) − 2.E_b(C−C) − 8E_b(C−H)
$\Rightarrow$ = 612 + 6.418 + 346 + 436 − 2.346 − 8.418 = − 134 (kJ)
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy ethanol.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 20: Vận dụng
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 6,2 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 172,8 kJ. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\frac32{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H=-716\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\;3{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H\;=-1370\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Thành phần tạp chất methanol trong X là
- A. 51,61%.
- B. 24,98%.
- C. 25,81%.
- D. 54,86%.
Gọi số mol của CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là a và b
Theo bài ta có hệ hai phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}32\mathrm a\;+\;46\mathrm b\;=\;6,2\\716\mathrm a\;+\;1370\mathrm b\;=\;172,8\end{array}ight.$ $\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,05\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.$
m_CH3OH = 0,05.32 = 1,6 g
$\Rightarrow$ Phần trăm methanol trong X là:
$\frac{1,6}{6,2}.100\%\;\approx25,81\%$

22 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!