Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2220kJ
C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2874kJ
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là
- A. 458971,2678 kJ.
- B. 599294,1177 kJ.
- C. 261176,4706 kJ.
- D. 338117,6471 kJ.
Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.
Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 $\Rightarrow$ x = 2000/17 mol
$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là
$\frac{2000}{17}.2220=261176,4706\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là
$\frac{2000}{17}.2874=338117,6471\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:
261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ
Câu 2: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 3: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
- A. -1428,4 kJ.mol^-1.
- B. -1323 kJ.mol^-1.
- C. -563 kJ.mol^-1.
- D. -283 kJ.mol^-1.
Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄:
C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g)+ 2H₂O (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂) - 1. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₄)
= -393,5.2 + -241,8.2 – 3.0 – 1.52,4
= -1323 kJ.mol^-1
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phương trình phản ứng sau.
(1) Na(s) + 1/2Cl₂(g) → NaCl(s); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -411,1 kJ
(2) H₂(g) + 1/2O₂ (g) → H₂O(l); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -285,83 kJ
(3) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +176 kJ
(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -241,83 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  4.
Các phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
$\Rightarrow$ Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (4).
Câu 5: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) $\geq$ $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) − $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
Câu 6: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng thu nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 7: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình $\frac12$ mol H₂(g) phản ứng với $\frac12$ mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(s). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=+26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là
- A. 26,48 kJ.
- B. 52,96 kJ.
- C. 794,4 kJ.
- D. 79,44 kJ.
Để tạo thành 1 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là 26,48 kJ.

$\Rightarrow$ Để tạo thành 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là: 26,48.3 = 79,44 kJ.
Câu 8: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 9: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng (quá trình) nào sau đây là phản ứng (quá trình) thu nhiệt?
- A. Nước hoá rắn.
- B. Quá trình chạy của con người.
- C. Khi CH₄đốt ở trong lò.
- D. Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.
Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt

Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt.
Câu 11: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 12: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A.
  Nhiệt kế.
- B.
  Nhiệt lượng kế.
- C.
  Vôn kế.
- D.
  Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng oxi hóa – khử.
- D. phản ứng thế.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 15: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng có biến thiên enthalpy là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 17: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 20: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!