Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Phản ứng tổng hợp glucose của cây xanh có phương trình hóa học:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Giả sử trong một phút, mỗi cm²lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucose. Nếu một cây có 20 lá xanh, với diện tích trung bình của mỗi lá là 12cm². Tính thời gian cần thiết để tổng hợp được 0,36 gam glucose?
- A. 1 giờ 2 phút 30 giây.
- B. 10 giờ 25 phút 00 giây.
- C. 2 giờ 2 phút 4 giây.
- D. 77 giờ 49 phút 10 giây.
Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm²

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

1,35 ← 0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây
Câu 2: Vận dụng
Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂ (g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này. Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s)) = –90,5 kJ.mol^-1.
- A. 181 kJ.
- B. 200 kJ.
- C. 191 kJ.
- D. 281 kJ.
2HgO(s) → 2Hg(l) và O₂(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
= 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Hg(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (HgO(s))
= 2.0 + 0 – 2.(–90,5) = 181 kJ
Vậy để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.
Câu 3: Vận dụng
Xét phản ứng sau: Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1204 kJ

Nếu biến thiên enthalpy của phản ứng là 90,3 kJ thì có bao nhiêu gam MgO được tạo ra?
- A. 6 gam.
- B. 4 gam.
- C. 12 gam.
- D. 16 gam.
Ta thấy:

Phản ứng tạo thành 2 mol MgO thì phản ứng tỏa ra 1204 kJ nhiệt.

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol MgO thì phản ứng tỏa ra 602 kJ nhiệt.

⇒ Nếu biến thiên enthalpy của phản ứng là 90,3 kJ thì số mol MgO tạo thành là:

$\mathrm n=\frac{90,3}{602}=\frac{3}{20}(\mathrm{mol})$

⇒ Khối lượng MgO tạo ra là:

$\frac3{20}.40=6\;(\mathrm g)$
Câu 4: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 5: Nhận biết
Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- C. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
Câu 6: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng).

(2) Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

(3) Tính chất của enthalpy phụ thuộc vào bản chất của hệ.

(4) Ý nghĩa của enthapy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.
- A.
  (2), (3), (4).
- B.
  (1), (2).
- C.
  (4).
- D.
  (3), (4).
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí)

Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.

Tính chất enthapy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
- A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
- B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 11: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 12: Thông hiểu
Hòa tan viên vitamin C sủi (là muối carbonate và acid hữu cơ) vào cốc nước, hai thành phần trên tiếp xúc với nhau, tạo ra lượng lớn khí CO₂ giúp viên sủi hòa tan nhanh và làm giảm nhiệt độ cốc nước. Phản ứng xảy ra là phản ứng
- A. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
- B. thu nhiệt.
- C. tỏa nhiệt.
- D. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Khi phản ứng xảy ra làm giảm nhiệt độ của cốc nước ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 13: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 14: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)
CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)
ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (1) và (3).
- B. (1) và (2).
- C. (3) và (4).
- D. (2) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).
Câu 15: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 17: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).
(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.
(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.
(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các phát biểu đúng: (2), (3).
Phát biểu (1) không đúng, vì:
+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)
+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.
Phát biểu (4) không đúng vì:
Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào, sau đó phản ứng có thể tự tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 19: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.

25 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!