Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tôi vôi.
- B. Phản ứng đốt than và củi.
- C. Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D. Phản ứng đốt nhiên liệu.
Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Vận dụng cao

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

1 kg = 1000g
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi là:
1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:
855.1000 = 855 000 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:
83937,6 + 855000 = 938937,6 (J)
Câu 3: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
- A. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- B. 2N₂(g) + 6H₂(g) $\leftrightharpoons$ 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- C. N₂(g) + 3H2(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −45,9kJ
- D. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +45,9kJ
Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
Câu 4: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 5: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).
(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.
(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.
(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các phát biểu đúng: (2), (3).
Phát biểu (1) không đúng, vì:
+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)
+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.
Phát biểu (4) không đúng vì:
Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào, sau đó phản ứng có thể tự tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 7: Thông hiểu
Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂(g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất C₂H₂(g) CO₂(g) H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) +227 -393,5 -241,82
- A. – 1270,6 kJ.
- B. − 1255,82 kJ.
- C. – 1218,82 kJ.
- D. – 1522,82 kJ.
C₂H₂(g) + $\frac52$ O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O(g)) − $\frac52$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g)) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₂(g))
= 2×(−393,5) + (−241,82) − 52×0 − 227
= − 1255,82 (kJ)
Câu 9: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 11: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
P(s, đỏ) → P(s, trắng) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +17,6 kJ
Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
- B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Do phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Câu 13: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) = +180 kJ
Ta thấy < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiêt, phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 16: Nhận biết
Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  bằng 0.
- D.
  được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 17: Nhận biết
Ý nghĩa của enthalpy:
- A. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.
- B. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.
- C. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.
- D. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.
Mỗi phương trình nhiệt hoá học ứng với một giá trị enthalpy ở điều kiện xác định. Biến thiên enthalpy phản ứng là hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong quá trình phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 19: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 20: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.