Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 3: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol < 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là
- A.
  Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B.
  Cồn cháy trong không khí.
- C.
  Phản ứng tạo gỉ kim loại.
- D.
  Sự phân hạch hạt nhân.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt
Câu 5: Thông hiểu
Các cặp phân tử nào sau đây có 2 loại liên kết trong phân tử?
- A. CO₂ và NH₃.
- B. CH₃Cl và CO₂.
- C. CH₃Cl và NH₃.
- D. CH₃Cl và NH₄Cl.
1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

1 phân tử CO₂có 2 liên kết: C=O giống nhau

1 phân tử NH₃ có 3 liên kết: N-H giống nhau

1 phân tử NH₄Cl có liên kết cộng hóa trị phân cực N−H và liên kết ion NH₄⁺ với Cl⁻.

Vậy cặp phân tử CH₃Cl và NH₄Cl có 2 loại liên kết trong phân tử
Câu 6: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng: Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(r) có ∆H = -210 kJ, và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  (1) và (3).
- B.
  (2) và (4).
- C.
  (1), (2) và (4).
- D.
  (1), (3) và (4).
(1) Đúng vì Zn nhường electron $\Rightarrow$ Zn là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

(2) Đúng vì phản ứng có ∆H = -210 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

(3) Sai vì: Biến thiên enthalpy tao thành 3,84 g Cu là:

$\frac{- 210.3,84}{64}$ = -12,6 kJ

(4) Đúng.
Câu 7: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)
biết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(I–I) = 151 kJ/mol, E_b(H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2×E_b(H–I)
= 436 + 151 – 2×297
= –7 (kJ).
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 9: Vận dụng cao
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). Thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

Chất CH₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l)

$\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/mol hay kJ mol-1)
–74,9 0 –393,5 –285,8
- A. 19,832 L.
- B. 9,916 L.
- C. 14,874 L.
- D. 29,748 L.
Phản ứng ứng

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 393,5 + 2.(–285,8) – (–74,6) – 2.0 = – 890,5 (kJ)

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

$\Rightarrow\mathrm x=\frac{712,4}{890,5}=0,8\;(\mathrm{mol})$

Thể tích khí methane (đkc) cần dùng là: V_CH4 = 0,8.24,79 = 19,832 L
Câu 10: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0.$
- C. Δ_rH.
- D. ΔG.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0.$
Câu 11: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
- B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
- C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
- D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:
C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 12: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào tỏa nhiệt?
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (2), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (3), (4), (5).
Các phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa.
Câu 14: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 15: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về enthalpy tạo thành của một chất?
- A.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất.
- B.
  Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- C.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
- D.
  Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Enthalpy tạo thành của một chất

Chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Câu 17: Thông hiểu
Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?
- A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
- B. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
- C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
- D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.
Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.
Câu 18: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A.
  Nhiệt kế.
- B.
  Nhiệt lượng kế.
- C.
  Vôn kế.
- D.
  Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 19: Vận dụng
Phosgene là chất khí không màu, mùi cỏ mục, dễ hoá lỏng; khối lượng riêng 1,420 g/cm³ (ở 0°C); t_s = 8,2°C. Phosgene ít tan trong nước; dễ tan trong các dung môi hữu cơ, bị thuỷ phân chậm bằng hơi nước; không cháy; là sản phẩm công nghiệp quan trọng; dùng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất sản phẩm nhuộm, chất diệt cò, polyurethane....

Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người, trong khoảng 0,1 – 0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút.

Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và CI₂ đi qua than hoạt tính.

Biết: E_b(Cl-CI) = 243 kJ/mol; E_b(C–CI) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và CI₂.
- A. –105 kJ.
- B. +105 kJ.
- C. 234 kJ.
- D. –234 kJ.
Phản ứng hoá học: CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}$ E_b(cđ) – $\textstyle\sum_{}$ E_b(sp)

= E_b(C≡O) + E_b(Cl–CI)– 2.E_b(C–CI) – E_b(C=O)

= 1075 + 243 – 2.339 – 745

= –105 kJ
Câu 20: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) $ightarrow$ 2HI (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +11,3 kJ

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
- C. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
- D. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.
- ∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

- Phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

- Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.