Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 4: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt liên tục..
- B.
  Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 1450 kJ.
- C.
  Nhiệt lượng thu vào là của phản ứng là -1450 kJ.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} =$ −1450 kJ
Câu 5: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) bằng –74,9 kJ.mol^–1.
- A. CH₄(g).
- B. Cl₂(g).
- C. H₂(g).
- D. Mg(s).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = –74,9 kJ.mol^–1 < 0 ⇒ CH₄(g) bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 6: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
- A. 0^oC.
- B. 25^oC.
- C. 40^oC.
- D. 100^oC.
Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).
Câu 7: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (3) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
$\Rightarrow$ Các kết luận đúng là: (1) và (2)
Câu 8: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng thu nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 9: Nhận biết
Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (2), (3).
- B. (1), (3).
- C. (1).
- D. (2).
Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.
- B.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng diễn ra thuận lợi.
- D.
  Phản ứng diễn ra không thuận lợi.
CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +178,29 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (∆_rH^o₂₉₈ > 0).

Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Là phản ứng thu nhiệt nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).
Câu 11: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 12: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
- C. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) 2Na(s) + $\frac12$ O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –417,98 kJ
(2) $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ I₂(r) → HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 26,48 kJ
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1).
- B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2).
- C. Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau.
- D. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
$\Rightarrow$ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.
Câu 14: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_{\mathit2}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\triangle\mathrm H$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng
- A.
  tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B.
  thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C.
  tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D.
  thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.
Câu 15: Nhận biết
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
- A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
- B.
  xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
- D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.
Câu 16: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (1); (3); (5) có là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng(2); (4) có phản ứng thu nhiệt

Vậy có 3 quá trình tỏa nhiệt
Câu 17: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A. 0,450 kJ.
- B. 2,25.10³ kJ.
- C. 4,50.10² kJ.
- D. 1,37.10³ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ
Câu 18: Vận dụng
Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₃O₄; CO; FeO; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -1118; -110,5; -272 và -393,5)
- A. -50 kJ.
- B. − 263 kJ.
- C. +54 kJ.
- D. +19 kJ.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{CO}}_2(\mathrm g))\;+\;3\times\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{FeO}(\mathrm s))\;-\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{CO}(\mathrm g))\;-\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\;(\mathrm s))$

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) .
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là
- A.
  Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B.
  Cồn cháy trong không khí.
- C.
  Phản ứng tạo gỉ kim loại.
- D.
  Sự phân hạch hạt nhân.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt
Câu 20: Vận dụng cao
Bình “gas” sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H₂O ở trạng thái lỏng và khí CO₂). Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ' đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas trên?
- A. 40 ngày.
- B. 51 ngày.
- C. 60 ngày,
- D. 38 ngày.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2850 kJ

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac xy=\frac23\Rightarrow3x-2y=0\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}(1)$

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12 (2)

Từ (1) và (2)

$\Rightarrow\hspace{0.278em}x\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{131}kmol;\hspace{0.278em}y=\frac{18}{131}kmol$

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

${Q=(\hspace{0.278em}\frac{12}{131}.2220\;+\frac{18}{131}.2850).10^3}=594,96.10^3\;kJ$

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng

$Q^\ast=594,96.10^3.67,3\%=400.10^3kJ$

Số ngày dùng hết bình ga:

$\frac{400.10^3}{10\;000}=40\;ngày$

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!