Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

m_H2O = V.D = 10.1 = 10 kg

Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol Cl₂ là:

Q = 98,25. 2 = 196,5 (kcal)

Q = mC(T₂ - T₁) = 10.1 (T₂ - T₁) = 196,5

⇒ T₂ - T₁ = 19,65

⇒T₂ = 19,65 + 25 = 44,65 ^oC

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Phản ứng có = -890,3 kJ/mol < 0 Đây là phản ứng tỏa nhiệt

> 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

= E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – [E_b(CH₃Cl) + E_b(HCl)]

⇒ = 4.E_b(C–H) + E_b(Cl–Cl) – [3E_b(C–H) + E_b(C–Cl) + E_b(H–Cl)]

⇒ –110 = 4.423 + 243 – [3.423 + 339 + E_b(H–Cl)]

⇒ E_b(H–Cl) = 437 kJ/mol.

 Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

 Cấu tạo phân tử C₂H₆:

Vậy trong phân tử C₂H₆ có 6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C

Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

 Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) . Nên đây là phản ứng thu nhiệt 

 Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

 Ta có:  = − 483,64 kJ < 0

 ∑(cđ) > ∑(sp).

4H − Cl (g) + O = O(g) 2Cl – Cl(g) + 2H – O – H(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

= 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) - 2.E_b(Cl₂) - 2.E_b(H₂O)

             = 4.E_{b (H-Cl)} + E_{b (O=O)} - E_{b (Cl-Cl)} - 2.2.E_{b (H-O)}

             = 4.427 + 498 - 2.243 - 2.2.467

              = -148 (kJ)

= -148 < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt