Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 2: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là?
- A. 0,5 mol/L.
- B. 0,01 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,1 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂ thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 285,84 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 285,84 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 571,68 kJ.
- D. thu vào nhiệt lượng 571,68 kJ.
Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

2 mol $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

1 mol Q = ?

Q = $\frac12$ .∆H = $\frac12$ -571,68 (kJ) = -285,84 kJ
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phản ứng thu nhiệt là (a), (c) vì cần cung cấp nhiệt liên tục trong quá trình phản ứng xảy ra.
Câu 5: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) = +180 kJ
Ta thấy < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiêt, phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A.
  Là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B.
  Là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C.
  Là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D.
  Là phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 8: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ . Đây là phản ứng
- A. trung hòa.
- B. tỏa nhiệt.
- C. phân hủy.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là?
- A. 300K.
- B. 289K.
- C. 273K.
- D. 298K.
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K
Câu 11: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 12: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng
- A. không có sự thay đổi năng lượng nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 14: Vận dụng cao
Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ
Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?
- A. 2 viên.
- B. 3 viên.
- C. 4 viên.
- D. 5 viên.
Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).
Theo bài ra ta có:
$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$
Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:
46x + 32y = 70.96% (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175
Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ
Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ
Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên
Câu 15: Vận dụng
Cho phản ứng sau: CH₃CH₂OH(l) → CH₃OCH₃(l)
Biết giá trị năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H C-O O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 347 413 360 464
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Năng lượng liên kết của CH₃CH₂OH là 3236 kJ/mol.
- B. Năng lượng liên kết của CH₃OCH₃ là 3198kJ/mol.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là 38 kJ/mol.
- D. CH₃CH₂OH kém bền hơn CH₃OCH₃.
Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol
Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol
$\Rightarrow$ Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng:
4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Biết E_{b (H-Cl)}= 427 kJ/mol; E_{b (O=O)} = 498 kJ/mol; E_{b (Cl-Cl)}= 243 kJ/mol; E_{b (H-O)}= 467 kJ/mol.
- A.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- B.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.
4H − Cl (g) + O = O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Cl – Cl(g) + 2H – O – H(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) - 2.E_b(Cl₂) - 2.E_b(H₂O)
= 4.E_{b (H-Cl)} + E_{b (O=O)} - E_{b (Cl-Cl)}- 2.2.E_{b (H-O)}
= 4.427 + 498 - 2.243 - 2.2.467
= -148 (kJ)
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -148 < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt
Câu 17: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về phản ứng tỏa nhiệt là sai?
- A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.
- C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$
Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 20: Thông hiểu
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) = +131,3 kJ/mol
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Vừa thu nhiệt vừa tỏa nhiệt.
- D.
  Không thuộc loại phản ứng nào.
C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) = +131,3 kJ/mol
Do > 0 nên là phản ứng thu nhiệt.