Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 3: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A. 0,450 kJ.
- B. 2,25.10³ kJ.
- C. 4,50.10² kJ.
- D. 1,37.10³ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là
- A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.
- B. enthalpy tạo thành của một chất.
- C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
- D. biến thiên enthalpy của phản ứng.
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 5: Vận dụng
Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25^oC của khí methane theo phản ứng:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH₄, CO₂ và H₂O lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol).
- A. -604,5 kJ/mol.
- B. -890,34 kJ/mol.
- C. 890,34 kJ/mol.
- D. 604,5 kJ/mol.
Phản ứng:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn

${\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=\lbrack{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm{CO}}_2(\mathrm g))+{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm H}_2\mathrm O(\mathrm l))\times2brack-\lbrack{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm{CH}}_4(\mathrm g))+{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0({\mathrm O}_2(\mathrm g))\times2brack$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,51 + (–285,84 × 2) – (–74,85 + 0×2) = -890,34 kJ
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ
- A. Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- B. Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- C. Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- D. Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Cứ 2 mol Fe phản ứng thì có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ.

⇒ 1 mol Fe phản ứng thì có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.
Câu 7: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân KClO₃.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.
Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.
Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 10: Nhận biết
Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (2), (3).
- B. (1), (3).
- C. (1).
- D. (2).
Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}
Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.
Câu 12: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +397,09 kJ.
- B.
  -397,09 kJ.
- C.
  +416,02 kJ.
- D.
  -416,02 kJ.
Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=-483,64kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là
- A. – 483,64 kJ/ mol.
- B. 483,64 kJ/ mol.
- C. – 241,82 kJ/ mol.
- D. 241,82 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol
Câu 14: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CCl₄, N₂, H₂.
- B. N₂O, NH₃, O₂.
- C. Cl₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 15: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  J.
- D.
  J.mol.
Câu 16: Nhận biết
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. _.
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 17: Nhận biết
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là?
- A. 300K.
- B. 289K.
- C. 273K.
- D. 298K.
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.
- B.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng diễn ra thuận lợi.
- D.
  Phản ứng diễn ra không thuận lợi.
CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +178,29 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (∆_rH^o₂₉₈ > 0).

Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Là phản ứng thu nhiệt nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu, ... xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.