Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 3: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 4: Vận dụng
Cho những phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.
(b) Phản úng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc và điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu,khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)
(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:
Ví dụ: CaCO₃→ CaO + CO₂
(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
Ví dụ:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −241,8kJ
Nhưng phản ứng:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −285,8kJ
(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

(c) Phản ứng quang hợp của cây xanh.

(d) Phản ứng đốt cháy cồn (alcohol).

Số phản ứng thu nhiệt là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Ta có: Phản ứng cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

(a): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Cần cung cấp nhiệt để nhiệt phân

(c): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng

$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng (b)
Câu 7: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A.
  Là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B.
  Là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C.
  Là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D.
  Là phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 9: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của Fe₂O₃(s) và Al₂O₃(s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol.
- A.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ((Al₂O₃(s)) + 2. $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe(s)) − 2. $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃(s))
= (−1676) + 2×0 − 2.0 − (−825,5)
= − 850,5 (kJ)
Vậy $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây xảy ra ở nhiệt độ thường:
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 14: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện
- A. áp suất không đổi.
- B. số mol không đổi.
- C. khối lượng không đổi.
- D. thể tích không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 16: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 17: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng:
3O₂(g) ⟶ 2O₃(g) (1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂(g) (2)
Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của hai phản ứng là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) < $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) $\geq$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃)
= 3.498 − 2.(498+204)
= 90 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)
= 2.(498 + 204)− 3×498
= − 90 (kJ)
Vậy $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2)
Câu 19: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).
- A. -11,1 kJ.
- B. -111 kJ.
- C. -22,2 kJ.
- D. -222 kJ.
Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$

(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.

(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup H_{298\;(4)}^0=272+824,2-1118,4=-22,2\;kJ.$
Câu 20: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) = +180 kJ
Ta thấy < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiêt, phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!