Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt.
- A. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂.
- B. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- C. CaO + CO₂ → CaCO₃.
- D. O₂ + C₂H₃COOH → 3CO₂ + H₂O.
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Điều kiện xảy ra phản ứng.
- B. Trạng thái vật lí của các chất.
- C. Số lượng chất tham gia.
- D. Điều kiện xảy ra phản ứng và trạng thái vật lí của các chất.
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
Câu 3: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là
- A. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
- B. $\;2H_2O\;(l)\;\xrightarrow{t^o}\;2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
- C. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}\;\;2H_2O\;(l);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
- D. $2H_2O\hspace{0.278em}(l)\;\xrightarrow{t^o}2H_2\hspace{0.278em}(g)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}O_2\hspace{0.278em}(g);\hspace{0.278em}\bigtriangleup_rH_{298}^0=-571,68kJ.$
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ ⇒ Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

$2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Cu(OH)₂ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CuO (s) + H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = +9,0 kJ.
- B. CaCO₃ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO (s) + CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +176,0 kJ.
- C. C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ.
- D. 2HgO (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Hg (g) + O₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +90,0 kJ.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 8: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}(\mathrm s))$ = −314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{HCl}(\mathrm g))$ = −92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_3(\mathrm g))$ = −45,9 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A.
  – 176,19 kJ.
- B.
  – 314,4 kJ.
- C.
  – 314,4 kJ.
- D.
  176,2 kJ.
Ta có:
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}(\mathrm s))$ – $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{HCl}(\mathrm g))$ – $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_3(\mathrm g))$
= −314,4 −(−92,31) − (−45,9)
= −176,19 (kJ)
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 11: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g)
Biết E_b(H-H) = 436 kJ/mol, E_b(C-H) = 418 kJ/mol, E_b(C-C) = 346 kJ/mol, E_b(C=C) = 612 kJ/mol.
- A. -80 kJ.
- B. -734 kJ.
- C. -915 kJ.
- D. 80 kJ.
= 3E_b(C−C) + 10E_b(C−H) − E_b(C=C) − 4E_b(C−H) − E_b(C−C) − 6E_b(C−H)
= 3.346 + 10.418 − 612 – 4.418 – 346 – 6.418
= 80 kJ
Câu 12: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây xảy ra ở nhiệt độ thường:
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, đốt cháy cồn đều cần cung cấp nhiệt để xảy ra.
Phản ứng Zn và H₂SO₄ có thể tự xảy ra ở nhiệt độ thường:
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về năng lượng hóa học?
- A. Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng thu nhiệt.
- B. Các phản ứng hóa học xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.
- C. Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.
- D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.
Câu 15: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân KClO₃.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.
Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.
Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 16: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 17: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 18: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 19: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).
- B. C(than chì) + O(g) → CO(g)
- C. C(than chì) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
- D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 20: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!