Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?
- A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
- B. ∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.
- C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
- D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng toả nhiều nhiệt. Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.
Câu 2: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng:

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -791,4 kJ

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 6,44 gam sulfur trong oxygen theo phương trình phản ứng trên có giá trị là
- A.
  +79,63 kJ.
- B.
  - 395,7 kJ.
- C.
  -79,63 kJ.
- D.
  +395,7 kJ.
n_SO2 = 0,20125 mol

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -791,4 kJ

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ

Vậy nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,20125 mol S là:

$\frac{0,20125.791,4}2=\;79,63\;\mathrm{kJ}$

Vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 79,63 kJ
Câu 3: Nhận biết
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:

Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3

Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là
- A. Cr₂O₃(s).
- B. CuO(s).
- C. Al₂O₃(s).
- D. Fe₂O₃(s).
Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)
Câu 4: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 5: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 6: Nhận biết
Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.
- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.
Câu 7: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 8: Vận dụng cao
4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)
Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. (O₂(g)) = 0kJ.
- B. ∑(sp) = -4025,4 kJ.
- C. ∑= -711,6 kJ.
- D. Đây là phản ứng thu nhiệt.
∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ
∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ
= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)
Do < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Thông hiểu
Chất nào dưới đây có ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0?
- A. Cl₂ (g).
- B. S (s).
- C. NH₃ (g).
- D. O₂ (g).
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0

Vậy ∆_fH⁰₂₉₈ ≠ 0 phải là hợp chất NH₃
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là
- A. +393,5 kJ/ mol.
- B. –393,5 kJ/ mol.
- C. +196,75 kJ/ mol.
- D. –196,75 kJ/ mol.
Phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ là –393,5 kJ/ mol.
Câu 11: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
Câu 12: Vận dụng
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong bảng sau

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

$\triangle_rH_{298}^0$ (kJ/mol)

9,16

33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
- A. 24,04 kJ.
- B. -57,24 kJ.
- C. - 42,36 kJ/mol.
- D. - 42,36 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0$ = $\bigtriangleup_fH_{298}^0(N_2O_4)-2\bigtriangleup_fH_{298}^0(NO_2)=9,16-2\times33,20\;=\;-57,24kJ$
Câu 13: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 14: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 15: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 16: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 17: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân CaCO₃.
- B. Phản ứng giữa H₂và O₂trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng.
- D. Phản ứng đốt cháy glucose.
Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường
Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)
Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 19: Thông hiểu
Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.

(d) Phản ứng đốt cháy.
- A. (a) và (b).
- B. (a) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (c) và (d).
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Là phản ứng tỏa nhiệt.