Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$\mathrm{Zn}(\mathrm s)+{\mathrm{CuSO}}_4\;(\mathrm{aq})\;ightarrow\;{\mathrm{ZnSO}}_4(\mathrm{aq})\;+\;\mathrm{Cu}(\mathrm s)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-210\;\mathrm{kJ}.\;$

Cho các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 1,92 gam Cu là +6,3 kJ,

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Số phát biểu đúng:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu (3) sai biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành -6,3 kJ là sai vì:

$\frac{-210.1,92}{64}=-\hspace{0.278em}6,3\hspace{0.278em}(kJ)$

Vậy số phát biểu đúng là 3
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=-483,64kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là
- A. – 483,64 kJ/ mol.
- B. 483,64 kJ/ mol.
- C. – 241,82 kJ/ mol.
- D. 241,82 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂.
- B. Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂.
- C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂ phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt. ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra. ⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?
- A. 4NH₃(g) + 10O(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- B. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
- C. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l).
- D. $\frac12$ N₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → NO(g).
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)
Câu 5: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy ethanol.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 6: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 7: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 8: Vận dụng cao

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

1 kg = 1000g
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi là:
1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:
855.1000 = 855 000 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:
83937,6 + 855000 = 938937,6 (J)
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 10: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn? Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) bằng –74,9 kJ.mol^–1.
- A. CH₄(g).
- B. Cl₂(g).
- C. H₂(g).
- D. Mg(s).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = –74,9 kJ.mol^–1 < 0 ⇒ CH₄(g) bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 11: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 13: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)
Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -91,8 kJ/mol.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 91,8 kJ/mol.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 45,9 kJ/mol.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)
Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃
⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 45,9 kJ/mol.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
- A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
- D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Câu 15: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các chất nào ở điều kiện chuẩn?
- A. Các hợp chất bền vững nhất.
- B. Các đơn chất bền vững nhất.
- C. Các oxide có hóa trị cao nhất.
- D. Các dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −890,36kJ
C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −1299,58kJ
Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng acetylene trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng methane?
- A. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra.
- B. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₄ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra.
- C. Vì C₂H₂ có khối lượng phân tử lớn hơn C₂H₄.
- D. Vì lượng oxi cần dùng cho C₂H₂ nhiều hơn lượng oxi cần dùng cho CH₄.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
$\Rightarrow$ Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra nên khi sử dụng C₂H₂ sẽ nhanh chóng hàn cắt được kim loại.
Câu 18: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 19: Nhận biết

Cho các ý sau:

(1) Tăng Enthalpy.

(2) Giảm Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

Ý thuộc vào loại phản ứng phù hợp thu nhiệt là:

A. 2; 4; 6.
B. 1;4; 6.
C. 3; 4; 5.
D. 4; 5; 6.

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt