Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu, ... xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2: Vận dụng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết

E_b (kJ/mol)

Liên kết

E_b (kJ/mol)

C=C

612

C-C

346

C-H

418

H-H

436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:
- A. 134.
- B. -134.
- C. 478.
- D. 284.
$\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}$ = E_C=C+ 4.E_C-H+ E_H-H– E_C-C– 6E_C-H

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)
Câu 3: Thông hiểu
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₆ là
- A.
  2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B.
  3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C.
  6 liên kết C – H, 2 liên kết C – C.
- D.
  6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C.
Cấu tạo phân tử C₂H₆:
Vậy trong phân tử C₂H₆ có 6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C
Câu 4: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình:

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol)

9,16

33,20

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g) là
- A.
  -57,24 kJ.
- B.
  24,04 kJ.
- C.
  57,24 kJ.
- D.
  -24,04 kJ.
Phản ứng sau:

2NO₂(g) → N₂O₄(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}\left( N_{2}O_{4} ight) - {2.\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}(NO_{2})$

= 9,16 – 2. 33,20 = – 57,24 (kJ)
Câu 5: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 6: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 7: Nhận biết
Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
- A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
- D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Câu 8: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau?
- A. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- B. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
- C. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
- D. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
Câu 9: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là
- A. 760 mmHg.
- B. 1 atm.
- C. 1 Pa.
- D. 1 bar.
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.
Câu 10: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, 1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
- A. +695,405 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. –695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- C. +695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. –695,405 kJ, phản ứng thu nhiệt.
1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ.
$\Rightarrow$ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = 695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1118,4 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s).
- A. -11,1 kJ.
- B. -111 kJ.
- C. -22,2 kJ.
- D. -222 kJ.
Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$

(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.

(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup H_{298\;(4)}^0=272+824,2-1118,4=-22,2\;kJ.$
Câu 12: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì
- A. năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- B. năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- C. phản ứng diễn ra kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. năng lượng của hệ sản phẩm thấp hơn năng lượng của hệ chất phản ứng.
Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 15: Nhận biết
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. g.
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 17: Nhận biết
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng oxi hóa – khử.
- D. phản ứng thế.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 18: Thông hiểu
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 19: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 20: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d) hãy chọn đúng hoặc sai.
NaHCO₃ (Baking soda) có trong thành phần của thuốc trị đau dạ dày Nabica, xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ xảy ra như sau:
2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ
a) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao. Đúng || Sai
b) Phản ứng trên thu vào một lượng nhiệt bằng 91,6 kJ. Đúng || Sai
c) Nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ vẫn không đổi. Sai || Đúng
d) Phản ứng trên có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp). Đúng || Sai

a) đúng. Do $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +91,6 kJ > 0 nên phản ứng này thu nhiệt, khi gặp nhiệt độ cao bột nở NaHCO₃ dễ dàng bị phân hủy.
b) đúng.
c) sai. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O(l) và H₂O(g) có giá trị khác nhau ⇒ nếu thay đổi trạng thái của H₂O(l) bằng H₂O(g) thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ thay đổi.
d) đúng.
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > 0
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

50 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Chất	N₂O₄ (g)	NO₂ (g)
Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol)	9,16	33,20

(1) FeO (s) → Fe (S) + $\frac12$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12\;.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) Fe₂O₃ (s) → 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $-\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}.$
(3) 3Fe (s) + 2O₂ (g) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 1118,4 kJ.
(4) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!