Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng oxi hóa khử.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phản ứng trên?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
- C. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- D. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 5: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 6: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về phản ứng tỏa nhiệt là sai?
- A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.
- C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol < 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Cu(OH)₂ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CuO (s) + H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = +9,0 kJ.
- B. CaCO₃ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO (s) + CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +176,0 kJ.
- C. C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ.
- D. 2HgO (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Hg (g) + O₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +90,0 kJ.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 10: Vận dụng cao
4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)
Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. (O₂(g)) = 0kJ.
- B. ∑(sp) = -4025,4 kJ.
- C. ∑= -711,6 kJ.
- D. Đây là phản ứng thu nhiệt.
∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ
∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ
= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)
Do < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Thông hiểu
Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.

(d) Phản ứng đốt cháy.
- A. (a) và (b).
- B. (a) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (c) và (d).
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Vận dụng
Cho dữ liệu sau:

(NH₂)₂CO (s) + H₂O (l) → CO₂ (k) + 2NH₃ (k)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O = -68,3 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CO₂= -98,7 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của NH₃= -19,3 kcal/mol

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng?
- A. -7,3 kcal/mol.
- B. +7,3 kcal/mol.
- C. +7,6 kcal/mol.
- D. +37 kcal/mol.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) - $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

∆_r = -19,3.2 – 98,7 – (- 68,3 – 76,3) = 7,3 kJ.
Câu 13: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.
- A.
  99,96 kJ.
- B.
  49,98 kJ.
- C.
  120,36 kJ.
- D.
  142,65 kJ.
Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm k)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O(\mathrm l)\;\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=–1299,48\;\mathrm{kJ}$
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

$\Rightarrow$ Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là:

$\frac{2.1299,48}{26}=\;99,96\;\mathrm{kJ}$
Câu 14: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 16: Thông hiểu
Quá trình nào dưới đây không giải phóng nhiệt?
- A. Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.
- B. Nung đá vôi để thu được vôi sống.
- C. Phản ứng cháy của acetylene với oxygen.
- D. Phản ứng hydrogen với oxygen.
Phản ứng nung đá vôi để thu được vôi sống cần cung cấp nhiệt nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh, phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!