Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho các dữ kiện sau:

(1) 2Fe (S) + O₂ (g) → 2FeO (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 544 kJ.

(2) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 1648,4 kJ.

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: (4) Fe₃O₄ (s) → 3Fe (s) + 2O₂(s)
- A. - 1118,4 kJ.
- B. - 111,84 kJ.
- C. -1310,26 kJ.
- D. -1309,26 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu

Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế 3 phương trình

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .

(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$

(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.

(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s) $\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Ta có:

$\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298\hspace{0.278em}(4)}^0=-272\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}824,2-\hspace{0.278em}22,2\hspace{0.278em}=-1118,4\hspace{0.278em}\text{kJ}.$
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂ (g).
- B. CaCO₃ (s).
- C. CH₄ (g).
- D. Cl₂ (g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ Cl₂ (g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng:
3O₂(g) ⟶ 2O₃(g) (1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂(g) (2)
Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của hai phản ứng là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) < $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) $\geq$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃)
= 3.498 − 2.(498+204)
= 90 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)
= 2.(498 + 204)− 3×498
= − 90 (kJ)
Vậy $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2)
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng:
2Fe(s) + 1,5O₂(g) $ightarrow$ Fe₂O₃(s)
Ý nghĩa của giá trị là
- A. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃ (s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50kJ.
- B. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃(s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50kJ.
- C. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
- D. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là $\triangle$ _fH.
$\Rightarrow$ nghĩa là để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt nếu:
- A. nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).
- B. nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- C. nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- D. nhiệt độ của phản ứng vừa tăng, vừa giảm.
Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  .
- B.
  ∆_fH.
- C.
  .
- D.
  .
Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Câu 8: Nhận biết
Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (3) và (4).
Các phát biểu đúng là
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 9: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: CO (g) + 1/2 O₂ (g) → CO₂ (g) Δ_rH^o 298 = -283,0 kJ. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO (g) là:
- A. -221,0 kJ/mol.
- B. +110,5 kJ/mol.
- C. -141,5 kJ/mol.
- D. -110,5 kJ/mol.
Ta có Δ_fH^o₂₉₈của đơn chất bằng 0

Δ_rH^o₂₉₈ = Σ Δ_fH^o_{298 (sản phẩm)}- Σ Δ_fH^o_{298 (chất đầu)}

-283 = Δ_fH^o₂₉₈CO₂ - Δ_fH^o₂₉₈CO

⇒ Δ_fH^o₂₉₈CO = -110,5 kJ/mol
Câu 10: Nhận biết
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất rắn.
- C.
  Chất khí.
- D.
  Cả 3 trạng thái trên.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.
Câu 11: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 12: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 13: Nhận biết
Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- C. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
Câu 14: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết

E_b (kJ/mol)

Liên kết

E_b (kJ/mol)

C=C

612

C-C

346

C-H

418

H-H

436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:
- A. 134.
- B. -134.
- C. 478.
- D. 284.
$\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}$ = E_C=C+ 4.E_C-H+ E_H-H– E_C-C– 6E_C-H

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)
Câu 18: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 20: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt

20 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

(1) Fe (s) + $\frac12$ O₂ (g) → FeO (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-544)\;\mathrm{kJ}$ .
(2) 2Fe (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)	có ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^0=\frac12.(-1648,4)\;\mathrm{kJ}$
(3) FeO (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe₃O₄ (s)	có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = – 22,2 kJ.
(4) 3Fe (s) + 2O₂(s) → Fe₃O₄ (s)	$\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(4)}=\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298\;}^0}_{(1)}\;+\;\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{\;(2)}\;+\bigtriangleup_{\mathrm r}{\mathrm H_{298}^0}_{(3)}$

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!