Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 2: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt liên tục..
- B.
  Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 1450 kJ.
- C.
  Nhiệt lượng thu vào là của phản ứng là -1450 kJ.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} =$ −1450 kJ
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về biến thiên enthalpy của 1 phản ứng:
- A.
  Biến thiên enthalpy của 1 phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.
- B.
  Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.
- C.
  Biến thiên enthapy có đơn vị là J hoặc cal.
- D.
  Biến thiện enthalpy của 1 phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Biến thiên enthalpy của phản ứng

Chất tham gia ở dạng đơn chất hay hợp chất đều được.

Sản phẩm có thể là 1 hay nhiều chất.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 5: Thông hiểu
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) theo nhiệt tạo thành của các chất là
- A. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- B. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)).
- C. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- D. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈= 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Câu 6: Nhận biết
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp;
- C. cung cấp, cung cấp;
- D. giải phóng, giải phóng.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệ t hóa h ọc sau đây:
(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 75,7 kJ.

(2) C(gr) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 393,5kJ.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,8kJ.

(4) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 $\Rightarrow$ Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (3).
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 9: Nhận biết
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là
- A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
- D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Câu 10: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 11: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng:
Zn(r) + CuSO₄(aq) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(r) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ/mol;
và các phát biểu sau:
(1) Zn bị oxi hóa.
(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (1), (2) và (4).
- D. (1), (3) và (4).
(1) Đúng vì:
$\overset0{\mathrm{Zn}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm e\;$
Zn là chất nhường electron, là chất khử $\Rightarrow$ bị oxi hóa.
(2) Đúng vì: Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Sai vì:
Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.
$\Rightarrow$ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.
(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 13: Vận dụng
Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −890,36kJ
C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −1299,58kJ
Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng acetylene trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng methane?
- A. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra.
- B. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₄ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra.
- C. Vì C₂H₂ có khối lượng phân tử lớn hơn C₂H₄.
- D. Vì lượng oxi cần dùng cho C₂H₂ nhiều hơn lượng oxi cần dùng cho CH₄.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
$\Rightarrow$ Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra nên khi sử dụng C₂H₂ sẽ nhanh chóng hàn cắt được kim loại.
Câu 14: Nhận biết
Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.
- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Các phản ứng trùng hợp.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4
Câu 17: Nhận biết
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất rắn.
- C.
  Chất khí.
- D.
  Cả 3 trạng thái trên.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.
Câu 18: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 19: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!