Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Phản ứng tổng hợp glucose của cây xanh có phương trình hóa học:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Giả sử trong một phút, mỗi cm²lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucose. Nếu một cây có 20 lá xanh, với diện tích trung bình của mỗi lá là 12cm². Tính thời gian cần thiết để tổng hợp được 0,36 gam glucose?
- A. 1 giờ 2 phút 30 giây.
- B. 10 giờ 25 phút 00 giây.
- C. 2 giờ 2 phút 4 giây.
- D. 77 giờ 49 phút 10 giây.
Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm²

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

1,35 ← 0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B. Cồn cháy trong không khí.
- C. Quang hợp.
- D. Sự phân hạch hạt nhân.
Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
Câu 3: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 4: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A.
  ⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
- B.
  ⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D.
  Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 6: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệt hóa học dưới đây:

(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g); ΔH₁ = –75,7 kJ/mol.

(2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ΔH₂ = –393,5 kJ/mol.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g); ΔH₃ = –46,2 kJ/mol.

(4) O₂(g) → 2O(g); ΔH₄ = 498,3 kJ/mol.

Số quá trình tỏa nhiệt là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Các quá trình tỏa nhiệt có ΔH < 0, các quá trình thu nhiệt có ΔH > 0.

⇒ Các quá trình tỏa nhiệt là: (1), (2), (3).
Câu 8: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC. Phản ứng của calcium với nước là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng thuận nghịch.
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC ⇒ Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng?
- A. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có duy nhất 1 chất.
- B. Biến thiên enthalpy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.
- C. Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.
- D. Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.
Câu 11: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A.
  Phản ứng tôi vôi.
- B.
  Phản ứng đốt than và củi.
- C.
  Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D.
  Phản ứng đốt nhiên liệu.
Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  được tạo thành từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- D.
  bằng 0.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.
Câu 15: Vận dụng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết

E_b (kJ/mol)

Liên kết

E_b (kJ/mol)

C=C

612

C-C

346

C-H

418

H-H

436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:
- A. 134.
- B. -134.
- C. 478.
- D. 284.
$\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}$ = E_C=C+ 4.E_C-H+ E_H-H– E_C-C– 6E_C-H

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)
Câu 16: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b(H–H) = 436 kJ/mol; E_b(C–H) = 418 kJ/mol; E_b(C-C) = 346 kJ/mol; E_b(C $\equiv$ C) = 837 kJ/mol.
- A.
  +309 kJ.
- B.
  –309 kJ.
- C.
  –358 kJ.
- D.
  +358 kJ.
HC $\equiv$ CH + 2H-H → H₃C-CH₃

∆_rH^o₂₉₈ = E_b(C $\equiv$ C) + 2E_b(C−H) + E_b(H−H) − E_b(C−C) − 6E_b(C−H)

= 837 + 2.418 + 2.436 – 346 – 6.418

= − 309 kJ
Câu 17: Thông hiểu
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 19: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 20: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$