Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết

Cho các ý sau:

(1) Tăng Enthalpy.

(2) Giảm Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

Ý thuộc vào loại phản ứng phù hợp thu nhiệt là:

A. 2; 4; 6.
B. 1;4; 6.
C. 3; 4; 5.
D. 4; 5; 6.

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

(2) Giảm Enthalpy.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

(1) Tăng Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

Câu 2: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 4: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào tỏa nhiệt?
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (2), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (3), (4), (5).
Các phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa.
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
- D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau, phát biểu nào sai?
- A. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- B. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 11: Vận dụng
Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:

CaCl₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)

Chất CaCl₂ Ca²⁺ Cl^–

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ –795,0 –542,83 –167,16

Tính biến thiên enthalpy của quá trình.
- A. –85,01 kJ.
- B. +85,01 kJ.
- C. +880,01 kJ.
- D. –880,01 kJ.
Enthalpy của quá trình:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca²⁺) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Cl^–) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaCl₂)

= –542,83 – 167,16 – (−795,00)

= 85,01 (kJ)
Câu 12: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$\mathrm{Zn}(\mathrm s)+{\mathrm{CuSO}}_4\;(\mathrm{aq})\;ightarrow\;{\mathrm{ZnSO}}_4(\mathrm{aq})\;+\;\mathrm{Cu}(\mathrm s)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-210\;\mathrm{kJ}.\;$

Cho các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 1,92 gam Cu là +6,3 kJ,

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Số phát biểu đúng:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu (3) sai biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành -6,3 kJ là sai vì:

$\frac{-210.1,92}{64}=-\hspace{0.278em}6,3\hspace{0.278em}(kJ)$

Vậy số phát biểu đúng là 3
Câu 13: Vận dụng
Cho phản ứng: Na(s) + 1/2Cl₂(g) ⟶ NaCl(s) có (NaCl, s) = −411,1 kJ/mol. Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A.
  411,1 kJ.
- B.
  25,55 kJ.
- C.
  250,55 kJ.
- D.
  205,55 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
Na(s) + ½ Cl₂(g) ⟶ NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol
Nếu tạo thành 1 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ
Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl(s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)
Câu 14: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 15: Thông hiểu
Hòa tan viên vitamin C sủi (là muối carbonate và acid hữu cơ) vào cốc nước, hai thành phần trên tiếp xúc với nhau, tạo ra lượng lớn khí CO₂ giúp viên sủi hòa tan nhanh và làm giảm nhiệt độ cốc nước. Phản ứng xảy ra là phản ứng
- A. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
- B. thu nhiệt.
- C. tỏa nhiệt.
- D. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Khi phản ứng xảy ra làm giảm nhiệt độ của cốc nước ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 16: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (1); (3); (5) có là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng(2); (4) có phản ứng thu nhiệt

Vậy có 3 quá trình tỏa nhiệt
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu, ... xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 19: Nhận biết
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là
- A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.
- B. enthalpy tạo thành của một chất.
- C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học.
- D. biến thiên enthalpy của phản ứng.
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào) của một phản ứng hóa học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 20: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Thời gian còn lại 15:00 Số câu đã làm 0/20

Chưa làm Đã làm