Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng thu nhiệt.

(2) Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt.

Phát biểu đúng là
- A. (1), (2), (3).
- B. (2), (3).
- C. (2).
- D. (3).
(1) Phản ứng trung hoà acid – base là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆ ở thể khí có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra thuận lợi.
- B. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- C. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- D. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 6: Nhận biết
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.
- B. Cách phản ứng xảy ra.
- C. Các sản phẩm trung gian.
- D. Chất xúc tác.
Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.
Câu 7: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- B.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các chất nào ở điều kiện chuẩn?
- A. Các hợp chất bền vững nhất.
- B. Các đơn chất bền vững nhất.
- C. Các oxide có hóa trị cao nhất.
- D. Các dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 9: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?
- A. 13 số.
- B. 14 số.
- C. 15 số.
- D. 16 số.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện
Câu 10: Nhận biết
Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  .
- B.
  ∆_fH.
- C.
  .
- D.
  .
Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Câu 11: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là
- A. 98,5 kJ.
- B. 118,2 kJ.
- C. 82,08 kJ.
- D. 7564,8 kJ.
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.
76,8 gam SO₂ (g) có số mol là:
$\frac{76,8}{64}=1,2\;(\mathrm{mol})$
Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:
98,5.1,2 = 118,2 (kJ)
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 13: Thông hiểu
Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200^oC, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng sau:
NH₄ClO₄(s) $\xrightarrow{200^\circ\mathrm C}$ N₂↑(g) + Cl₂↑(g) + O₂↑(g) + H₂O↑(g)
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. 200^oC là tổng nhiệt lượng mà phản ứng cần hấp thu từ môi trường.
- B. Bột nhôm là chất xúc tác cho phản ứng nổ của ammonium perchlorate.
- C. Đây là phản ứng tỏa nhiệt, 200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng.
- D. Yếu tố nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên.
200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng không phải nhiệt lượng.
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 15: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình $\frac12$ mol H₂ (thể khí) phản ứng với $\frac12$ mol I₂ (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthakpy tạo thành của HI khí ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)+\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?
- A. 26,48 kJ.
- B. 52,96 kJ.
- C. 79,44 kJ.
- D. 794,4 kJ.
$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)+\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

→ Ở điều kiện chuẩn, khi cho $\frac12$ mol H₂, phản ứng với $\frac12$ I₂, thu được sản phẩm là 1 mol HI thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 26,48 kJ

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ là: 26,48 . 3 = 79,44 kJ.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.
- B.
  Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biên thiên enthaply càng dương.
- C.
  Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm
Câu 17: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 19: Thông hiểu
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_{\mathit2}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\triangle\mathrm H$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng
- A.
  tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B.
  thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C.
  tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D.
  thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.
Câu 20: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!