Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 2: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A.
  Là phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B.
  Là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C.
  Là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D.
  Là phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 4: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}(\mathrm s))$ = −314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{HCl}(\mathrm g))$ = −92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_3(\mathrm g))$ = −45,9 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A.
  – 176,19 kJ.
- B.
  – 314,4 kJ.
- C.
  – 314,4 kJ.
- D.
  176,2 kJ.
Ta có:
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}(\mathrm s))$ – $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm{HCl}(\mathrm g))$ – $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{NH}}_3(\mathrm g))$
= −314,4 −(−92,31) − (−45,9)
= −176,19 (kJ)
Câu 5: Nhận biết
Đâu là phương trình nhiệt hóa học?
- A. N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H<\;0$ .
- B. 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,6\;\mathrm{kJ}$ .
- C. Cu(OH)₂(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO(s) + H₂O(l).
- D. 2H₂ + O₂ $ightarrow$ 2H₂O.
Câu 6: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là
- A. 760 mmHg.
- B. 1 atm.
- C. 1 Pa.
- D. 1 bar.
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.
Câu 7: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng có biến thiên enthalpy là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào tỏa nhiệt?
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (2), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (3), (4), (5).
Các phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa.
Câu 9: Vận dụng cao

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC là:

$\frac{500}{18}$ .75,4.(90−20) = 146611,1 (J) = 146,6111 kJ

Lượng than cần phải đốt là:

$\frac{146,6111}{23}=6,37(\mathrm g)$
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ
(2) 2Al(s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1675,7 kJ
(3) CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -890,36 kJ
(4) C₂H₂(g) + $\frac52$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1299,58 kJ
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. (1).
- B. (2).
- C. (3).
- D. (4).
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).
Câu 11: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (2), (3).
- B. (1), (3).
- C. (1).
- D. (2).
Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).
Câu 13: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 15: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-283,00\mathrm{kJ}$
$(2)\;\;\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\;{\mathrm F}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2\mathrm{HF}(\mathrm g)$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-546,00\;\mathrm{kJ}$
Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) và phản ứng (2) có < 0 nên đều là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt
Câu 17: Thông hiểu
Sắp xếp các ý sau vào loại phản ứng phù hợp (thu nhiệt, tỏa nhiệt)

(1) Tăng Enthalpy

(2) Giảm Enthalpy

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường

(4) Hấp thu nhiệt môi trường

(5) Có thể xảy ra tự phát

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.
- A.
  Phản ứng thu nhiệt b, d, f.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt a, d, f.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, d, e.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, f, e.
Phản ứng thu nhiệt b, d, f.

Phản ứng tỏa nhiệt a, c, e.
Câu 18: Nhận biết
Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
- A.
  dùng chất xúc tác.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  tăng nồng độ các chất tham gia.
- D.
  đun nóng.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 19: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
- B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
- C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
- D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:
C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là
- A.
  = -91,8 kJ/mol.
- B.
  = +91,8 kJ/mol.
- C.
  = -45,9 kJ/mol.
- D.
  = +45,9 kJ/mol.
N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = -45,9 kJ/mol

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!