Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 2: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

a) Sai:

Vì $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

c) Sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

d) Sai

vì Phát biểu không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 3: Vận dụng cao
Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
- A. 161,82.
- B. 202,27.
- C. 355,67.
- D. 406,98.
1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
- D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 5: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  J.
- D.
  J.mol.
Câu 6: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Các phản ứng trùng hợp.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4
Câu 9: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, 1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
- A. +695,405 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. –695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- C. +695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. –695,405 kJ, phản ứng thu nhiệt.
1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ.
$\Rightarrow$ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = 695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 12: Nhận biết
Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 13: Thông hiểu
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:
Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)
Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3
Chất có độ bền lớn nhất là:
- A. Cr₂O₃(s).
- B. Al₂O₃(s).
- C. Fe₂O₃(s).
- D. CuO(s).
Nhiệt tạo thành của hợp chất càng âm, hợp chất càng bền
$\Rightarrow$ Chất có độ bền lớn nhất là Al₂O₃(s).
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 16: Vận dụng
Phản ứng tôi vôi xảy ra như sau:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn như sau:

Hợp chất CaO(s) H₂O(l) Ca(OH)₂ (aq)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/ mol)
–635,6 –285,8 –986,6

Tính lượng nhiệt giải phóng khi cho 0,1 kg CaO(s) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư.
- A. 65,2 kJ.
- B. 68,2 kJ.
- C. 62,2 kJ.
- D. 70,2 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

= $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca(OH)₂) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaO) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O)]

= (–986) – [(–635,6) + (–285,8)]

= –65,2 kJ

Vậy: 1 mol CaO phản ứng giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.

⇒ Cho 0,1 kg CaO(s) (tức 1 mol) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.
Câu 17: Nhận biết
Trong thực tế, người ta sử dụng chất nào sau dây trong đèn xì để hàn, cắt kim loại?
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₂H₆.
Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -1300,2 kJ
Câu 18: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)
Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Liên kết
E_b (kJ/mol)
Liên kết E_b (kJ/mol)
C=C 612 C-C 346
C-H
418
H-H
436
Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
- A. 134.
- B. -134.
- C. 478.
- D. 284.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H
= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H
= 612 + 436 – 346 – 2.418
= -134 (kJ)