Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −237 kJ
(b) 2H₂S (g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulfur dioxide là +293,5kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (a) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂) = -(530,5) - (-237)
= -293,5 kJ
- Cả hai phản ứng đều có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Cả 2 phản ứng đều là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
- D. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
Phản ứng (1) có thể tự xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) phải cung cấp nhiệt trong quá trình ⇒ phản ứng phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 4: Nhận biết
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. g.
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.
Câu 5: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +192,367 kJ.
- B.
  +195,128 kJ.
- C.
  +198,546 kJ.
- D.
  +201,412 kJ.
Khối lượng của glucose trong 250 mL dung dịch glucose 5% là:
m_glucose = 250.1,02.5% = 12,75 gam
Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
⇒ Oxi hóa 12,75 gam glucose toả ra nhiệt lượng là:
$\frac{12,75}{180}\;.\;2803,0\;=\;198,546\;(\mathrm{kJ})$
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (3) và (4).
Các phát biểu đúng là
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 10: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ
So sánh đúng là:
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ≤ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ < 0
⇒ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
- D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 12: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂ thì phản ứng
- A. tỏa ra nhiệt lượng 285,84 kJ.
- B. thu vào nhiệt lượng 285,84 kJ.
- C. tỏa ra nhiệt lượng 571,68 kJ.
- D. thu vào nhiệt lượng 571,68 kJ.
Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

2 mol $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

1 mol Q = ?

Q = $\frac12$ .∆H = $\frac12$ -571,68 (kJ) = -285,84 kJ
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
- D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 16: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 17: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol⁻¹) của H–H là 436, của C–C là 347, của C–H là 414 và của C≡C là 839 kJ/mol. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt.
- A. –292 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. +292 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
- C. –928 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. +928 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

∆H = 2E_b(C–H) + E_b(C≡C) + 2E_b(H–H) – 6E_b(C–H) – E_b(C–C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347

= –292 (kJ/mol) < 0

Vậy phản ứng tỏa nhiệt.