Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phản ứng trên?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
- C. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- D. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Câu 2: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
Câu 3: Thông hiểu
Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là
- A. AgBr, CuO, MgCl₂, Fe₃O₄.
- B. Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.
- C. MgCl₂, CuO, Fe₃O₄, AgBr.
- D. Fe₃O₄, AgBr, CuO, MgCl₂.
Giá trị tuyệt đối của enthalpy tạo thành càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Độ bền nhiệt càng tăng
Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là: Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.
Câu 4: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 5: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 6: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
- C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g), Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiệt độ tạo thành chuẩn của NO là 90 kJ/mol.
- B. Biến thiên enthapy chuẩn của phản ứng tạo thành 3 mol NO là 270kJ.
- C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D. Phản ứng có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Ta có Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ không thể xảy ra ở điều kiện thường
Câu 10: Vận dụng
Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).
- A. 92,3 kJ/mol.
- B. -92,3 kJ/mol.
- C. 184,6 kJ/mol.
- D. -184,6 kJ/mol.
1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.
$\Rightarrow$ Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là:
$\frac{1.184,6}2\;=\;92,3\;\mathrm{kJ}$
Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ/mol

Câu 11: Nhận biết

Cho các ý sau:

(1) Tăng Enthalpy.

(2) Giảm Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

Ý thuộc vào loại phản ứng phù hợp thu nhiệt là:

A. 2; 4; 6.
B. 1;4; 6.
C. 3; 4; 5.
D. 4; 5; 6.

Phản ứng thu nhiệt