Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Sắp xếp các ý sau vào loại phản ứng phù hợp (thu nhiệt, tỏa nhiệt)

(1) Tăng Enthalpy

(2) Giảm Enthalpy

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường

(4) Hấp thu nhiệt môi trường

(5) Có thể xảy ra tự phát

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.
- A.
  Phản ứng thu nhiệt b, d, f.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt a, d, f.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, d, e.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, f, e.
Phản ứng thu nhiệt b, d, f.

Phản ứng tỏa nhiệt a, c, e.
Câu 2: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +397,09 kJ.
- B.
  -397,09 kJ.
- C.
  +416,02 kJ.
- D.
  -416,02 kJ.
Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$
Câu 3: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm
- A. trạng thái tồn tại của các chất.
- B. trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- C. giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D. trạng thái tồn tại của các chất và điều kiện phản ứng.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 4: Vận dụng
Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:
Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)
Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là –824,2; –110,5; 0 và –393,5)
- A. 8,27 kJ.
- B. 49,6 kJ.
- C. 12,4 kJ.
- D. 74,4 kJ.
Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe(s)) – 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃(s))
= 3.(−393,5) + 2.0 − 3.(−110,5) − (−824,2)
= −24,8 (kJ).
Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.
Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:
$\frac{24,8}3=8,27\;(\mathrm{kJ})$
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})\;-\;{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\underset{}{-\sum}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})+{\textstyle\;\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về
- A. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- B. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ ≥ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- C. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ < $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- D. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ > $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0, mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$

⇒ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ > ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ .
Câu 9: Vận dụng
Cho 4,8 gam Mg vào 200 gam dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 3^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng giữa Mg và HCl trong dung dịch là
- A. 2520 kJ.
- B. 2520 J.
- C. 25200 J.
- D. 25200 kJ.
Nhiệt lượng của dung dịch nhận là Q = mcΔt = 200.4,2.3 = 2520J

Phương trình phản ứng: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Theo đề bài ta có: n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol; n_HCl = 0,2.1 = 0,2mol

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow$ Mg là chất dư, HCl là chất hết.

$\Rightarrow$ Số mol Mg phản ứng là 0,1 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H=\frac{\mathrm Q}{0,1}=\frac{2520}{0,1}=25200\;\mathrm J$
Câu 10: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CCl₄, N₂, H₂.
- B. N₂O, NH₃, O₂.
- C. Cl₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
- D. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 14: Thông hiểu
Cho 2 phản ứng
(1) 3O₂ (g) → 2O₃ (g)
(2) 2O₃ (g) → 3O₂ (g)
Và E_O-O= 204 kJ/mol; E_O=O = 498 kJ/mol
Biết O₃ có 1 liên kết O=O và 1 liên kết O-O
Ý nào sau đây về $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của 2 phản ứng là đúng?
- A. ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\;(1)}^0\;>0.$
- B. ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\;(2)}^0\;>0.$
- C. ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\;(1)}^0\;={\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\;(2)}^0.\;$
- D. Không đủ dữ kiện tính toán.
Ta có:
${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\hspace{0.278em}(1)}^0\hspace{0.278em}=3\times{\mathrm E}_{\mathrm O=\mathrm O}-2\times({\mathrm E}_{\mathrm O=\mathrm O}+{\mathrm E}_{\mathrm O-\mathrm O})$
3×498 - 2×(204 + 498) = 90kJ
Áp dụng hệ quả của định Hess: "Biến thiên Enthalpy của phản ứng thuận và biến thiên Enthalpy của phản ứng nghịch bằng nhau nhưng ngược dấu"
⇒ Suy ra: ${\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H}_{298\hspace{0.278em}(2)}^0\hspace{0.278em}=-90\mathrm{kJ}$
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 16: Thông hiểu
cho các phát biểu sau:
(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng nhiệt kế.
(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.
(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.
Có bao nhiêu phát biểu không đúng?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu không đúng là: (b), (d)
Câu 17: Nhận biết
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là
- A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
- D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Câu 18: Thông hiểu
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là
- A. 760 mmHg.
- B. 1 atm.
- C. 1 Pa.
- D. 1 bar.
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

21 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!