Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 2: Nhận biết
Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.
- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.
Câu 3: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 4: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 5: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0
$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 6: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học: SO₂ (g) + $\frac12$ O₂ (g) $\xrightarrow{t^o,xt}$ SO₃ (g) $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 98,5 kJ.
Giá trị $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: SO₃ (g) → SO₂ (g) + $\frac12$ O₂ (g) là
- A. 98,5 kJ.
- B. -98,5 kJ.
- C. - 26,32 kJ.
- D. +26,32 kJ.
Giá trị $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: SO₃ (g) → SO₂ (g) + $\frac12$ O₂ (g) là 98,5 kJ.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ
- A.
  Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- B.
  Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- C.
  Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.
- D.
  Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ là lượng nhiệt được được hấp thụ khi 2 mol Fe phản ứng

$\Rightarrow$ Khi một mol Fe tham gia phản ứng có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.
Câu 8: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 9: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 10: Vận dụng
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong bảng sau

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

$\triangle_rH_{298}^0$ (kJ/mol)

9,16

33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
- A. 24,04 kJ.
- B. -57,24 kJ.
- C. - 42,36 kJ/mol.
- D. - 42,36 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0$ = $\bigtriangleup_fH_{298}^0(N_2O_4)-2\bigtriangleup_fH_{298}^0(NO_2)=9,16-2\times33,20\;=\;-57,24kJ$
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ.

(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0.

Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.
Câu 12: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
2ZnS (s) + 3O₂ (g) → 2ZnO (s) + 2O₂ (g)
Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của ZnS (s) là -205,6 kJ/mol; của ZnO là -348,3 kJ/mol; của SO₂ là -296,8 kJ/mol/
Tính $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
Ta có:
$\triangle_rH_{298}^0={\textstyle\sum_{\triangle_rH_{298}^0\;(sp)}}-{\textstyle\sum_{\triangle H_{298}^0\;(sp)}}$
= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) - 2×(-205,6) = -879 kJ
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 14: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol < 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 15: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Phát biểu đúng (2); (3); (4)

(1) Không đúng vì

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (Đun hoặc đốt nóng …)

Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.
Câu 17: Nhận biết
Cho các phản ứng sau đâu là phản ứng không tỏa nhiệt?
- A. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- B. CaO + CO₂→ CaCO₃
- C. O₂ + C₂H₃COOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 3CO₂.
- D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Phản ứng không tỏa nhiệt là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 18: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 19: Nhận biết
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
- A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
- B.
  xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
- D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.
Câu 20: Nhận biết
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC. Phản ứng của calcium với nước là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng thuận nghịch.
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC ⇒ Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.