Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ
Giá trị $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A.
  -26,32 kJ.
- B.
  +19,74 kJ.
- C.
  +13,16 kJ.
- D.
  -10,28 kJ.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k) tính theo năng lượng liên kết có biểu thức tính là (nếu coi E_(H-H) = x, E_(O=O) = y, E_{(O - H)} = z)
- A.
  2z - 2x – y.
- B.
  4z - 2x – y.
- C.
  2x + y - 4z.
- D.
  2x + y - 2z.
2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k)

Biểu thức tính biến thiên enthalpy:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.E_b(H2) + E_b(O2) - 2E_b(H2O)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.E_(H-H) + E_(O=O) – 2.2E_{(O - H)}

Thay x, y, z, vào biểu thức trên ta được:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2.x + y – 2.2z = 2x + y – 4z
Câu 4: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
Câu 5: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2FeS(s) + 7/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ.
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ < 0
⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 8: Nhận biết
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. _.
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 9: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^–1.
- C. –293,5 kJmol^–1.
- D. +293,5 kJ.
Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –237 (kJ)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = –530,5 (kJ).
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –530,5 – (–237) = –293,5 (kJ).
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

(c) Phản ứng quang hợp của cây xanh.

(d) Phản ứng đốt cháy cồn (alcohol).

Số phản ứng thu nhiệt là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Ta có: Phản ứng cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

(a): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Cần cung cấp nhiệt để nhiệt phân

(c): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng

$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng (b)
Câu 12: Thông hiểu
Nung nóng hai ống nghiệm chưa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A.
  Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C.
  Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D.
  Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn xảy ra phản ứng $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 13: Thông hiểu
Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200^oC, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng sau:
NH₄ClO₄(s) $\xrightarrow{200^\circ\mathrm C}$ N₂↑(g) + Cl₂↑(g) + O₂↑(g) + H₂O↑(g)
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. 200^oC là tổng nhiệt lượng mà phản ứng cần hấp thu từ môi trường.
- B. Bột nhôm là chất xúc tác cho phản ứng nổ của ammonium perchlorate.
- C. Đây là phản ứng tỏa nhiệt, 200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng.
- D. Yếu tố nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên.
200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng không phải nhiệt lượng.
Câu 14: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 15: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 16: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 17: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 20: Vận dụng
Cho dữ liệu sau:

(NH₂)₂CO (s) + H₂O (l) → CO₂ (k) + 2NH₃ (k)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của H₂O = -68,3 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CO₂= -98,7 kcal/mol

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của NH₃= -19,3 kcal/mol

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng?
- A. -7,3 kcal/mol.
- B. +7,3 kcal/mol.
- C. +7,6 kcal/mol.
- D. +37 kcal/mol.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) - $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

∆_r = -19,3.2 – 98,7 – (- 68,3 – 76,3) = 7,3 kJ.