Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Một số khu vực trên thế giới như miền nam California và Ả Rập Saudi đang rơi vào tình trạng thiếu nước ngọt để uống. Một giải pháp khả thi cho vấn đề là đưa các tảng băng trôi khỏi Nam cực và sau đó làm tan chảy chúng khi cần thiết. Nếu biến thiên enthalpy chuẩn của chuyển hóa băng trôi thành nước là 6,01 kJ/mol đối với phản ứng ở 0^oC và áp suất không đổi H₂O(s) → H₂O(l). Cần bao nhiêu năng lượng để làm tan chảy một tảng băng lớn vừa phải có khối lượng 1,00 triệu tấn?
- A. 6,01.10⁶ kJ.
- B. –6,01.10⁶ kJ.
- C. –3,34.10¹¹ kJ.
- D. 3,34.10¹¹ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{tảng}\;\mathrm{băng}}=\;\frac{10^6.10^6}{18}=5,555.10^{10}\;(\mathrm{mol})$

H₂O(s) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 6,01 kJ/mol

Để làm tan chảy 1 mol H₂O(s) cần 6,01 kJ/mol.

⇒ Để làm tan chảy 5,555.10¹⁰ mol H₂O(s) cần 6,01.5,555.10¹⁰ ≈ 3,34.10¹¹ kJ/mol.
Câu 2: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng sau: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Dựa vào năng lượng liên kết sai: liên kết N≡N với E_b = 945 kJ/mol, liên kết O=O với E_b = 494 kJ/mol, liên kết N=O với E_b = 607 kJ/mol. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 299 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- B. Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 229 kJ/mol.
- C. Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO.
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –160 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(N≡N).1 + E_b(O=O).1] − E_b(N=O).2

= [945.1 + 494.1] – 607.2

= 225 (kJ)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 225 kJ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

⇒ Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 225 kJ/mol.

Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO.
Câu 3: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 4: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là
- A. 0,01 mol/l.
- B. 0,5 mol/l.
- C. 0,1 mol/l.
- D. 1,0 mol/l.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào tỏa nhiệt?
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (2), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (3), (4), (5).
Các phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phương trình nhiệ t hóa h ọc sau đây:
(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 75,7 kJ.

(2) C(gr) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 393,5kJ.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,8kJ.

(4) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt là
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 $\Rightarrow$ Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (3).
Câu 8: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 10: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.
- B.
  Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biên thiên enthaply càng dương.
- C.
  Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm
Câu 12: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 15: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 16: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2FeS(s) + 7/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ.
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ < 0
⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (2), (3).
- B. (1), (3).
- C. (1).
- D. (2).
Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).
Câu 20: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ
So sánh đúng là:
- A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ≤ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
- D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ < 0
⇒ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)