Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 4: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng).

(2) Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

(3) Tính chất của enthalpy phụ thuộc vào bản chất của hệ.

(4) Ý nghĩa của enthapy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.
- A.
  (2), (3), (4).
- B.
  (1), (2).
- C.
  (4).
- D.
  (3), (4).
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí)

Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.

Tính chất enthapy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.
Câu 7: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là
- A. 0,01 mol/l.
- B. 0,5 mol/l.
- C. 0,1 mol/l.
- D. 1,0 mol/l.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- B.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$
Câu 10: Vận dụng

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)

Cl^-(aq)

Br₂(aq)

Cl₂(aq)

-121,55

-167,16

-2,16

-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Đáp án là:

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol⁻¹) trong bảng dưới đây:

Br^-(aq)

Cl^-(aq)

Br₂(aq)

Cl₂(aq)

-121,55

-167,16

-2,16

-17,30

Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.

Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Cl^{–}(aq) ight) + \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Br}_{2}(aq)) - {2\mathrm{\Delta}}_{f}H_{298}^{0}\left( Br^{–}(aq) ight) - \mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}({Cl}_{2}(aq))$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).
Câu 11: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 12: Vận dụng cao

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC là:

$\frac{500}{18}$ .75,4.(90−20) = 146611,1 (J) = 146,6111 kJ

Lượng than cần phải đốt là:

$\frac{146,6111}{23}=6,37(\mathrm g)$
Câu 13: Thông hiểu
Cho $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3,\mathrm s)=-825,5\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ . Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị kcal/mol của Fe₂O₃(s) là
- A.
  197,3 kcal/mol.
- B.
  − 197,3 kcal/mol.
- C.
  − 3454 kcal/mol.
- D.
  3454 kcal/mol.
1 J = 0,239 cal $\Rightarrow$ 1 kJ = 0,239 kcal
$\Rightarrow$ -825,5 kJ/mol = -197,3 kcal/mol
Câu 14: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 15: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 16: Thông hiểu
Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?
- A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
- B. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
- C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
- D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.
Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.
Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.
Câu 17: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
Giá trị $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A. -26,32 kJ.
- B. +19,74 kJ.
- C. +13,16 kJ.
- D. -10,28 kJ.
Phản ứng: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -26,32 kJ
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol⁻¹) của H–H là 436, của C–C là 347, của C–H là 414 và của C≡C là 839 kJ/mol. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt.
- A. –292 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. +292 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
- C. –928 kJ/mol, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. +928 kJ/mol, phản ứng thu nhiệt.
CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃–CH₃(g)

∆H = 2E_b(C–H) + E_b(C≡C) + 2E_b(H–H) – 6E_b(C–H) – E_b(C–C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347

= –292 (kJ/mol) < 0

Vậy phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 19: Thông hiểu
Có bao nhiêu phản ứng dưới đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng: phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.
Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là?
- A. 300K.
- B. 289K.
- C. 273K.
- D. 298K.
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K