Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 4: Vận dụng
Dung dịch glucose 5% (D = 1,05 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng oxi hoá glucose:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 300 mL dung dịch glucose 5%.
- A. 245,3 kJ.
- B. 250,0 kJ.
- C. 500,2 kJ.
- D. 365,1 kJ
m_{dd glucose} = V.D = 300.1,05 = 315 gam
m_glucose = C%.m_{dd glucose} = 315.5% = 15,75 gam
${\mathrm n}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{\;15,75}{180}\;=\;0,0875\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là: 0,0875.2803,0 = 245,2625 kJ
Câu 5: Nhận biết
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là
- A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
- D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 7: Vận dụng cao
Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2220kJ
C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2874kJ
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là
- A. 458971,2678 kJ.
- B. 599294,1177 kJ.
- C. 261176,4706 kJ.
- D. 338117,6471 kJ.
Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.
Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 $\Rightarrow$ x = 2000/17 mol
$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là
$\frac{2000}{17}.2220=261176,4706\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là
$\frac{2000}{17}.2874=338117,6471\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:
261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Nến cháy trong không khí.

(b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí.

(c) Phản ứng nung vôi .

(d) Nước lỏng bay hơi.

Số phản ứng thu nhiệt là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
a) Nến cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Phản ứng chỉ cần cung cấp nhiệt vào thời điểm ban đầu và có tỏa nhiệt trong quá trình phản ứng ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt

d) Nước lỏng bay hơi là phản ứng thu nhiệt
Câu 9: Thông hiểu
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 10: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (3) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
$\Rightarrow$ Các kết luận đúng là: (1) và (2)
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  bằng 0.
- D.
  được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 13: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng đối với phản ứng thu nhiệt?
- A. Tổng giá trị nhiệt tạo thành của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
- B. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- C. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
- D. Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bằng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của chất tham gia.
Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
$\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g). Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ tương ứng lần lượt là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phản ứng
- A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- B. tỏa nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
- C. Thu nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
- D. Thu nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄bền vững hơn NO₂.
Câu 15: Thông hiểu
Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂.
- B. Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂.
- C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O
- D. Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Đốt cháy than: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 17: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$
Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 18: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 0,5 mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
- A.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
- B.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- C.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- D.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{askt}}$ CH₃Cl(g) + HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –110 kJ.
Biết giá trị năng lượng liên kết E_b như sau:
Liên kết C–H Cl–Cl C–Cl
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 423 243 339
Năng lượng liên kết H–Cl là
- A. 745 kJ/mol.
- B. 437 kJ/mol.
- C. –710 kJ.
- D. –110 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – [E_b(CH₃Cl) + E_b(HCl)]
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(C–H) + E_b(Cl–Cl) – [3E_b(C–H) + E_b(C–Cl) + E_b(H–Cl)]
⇒ –110 = 4.423 + 243 – [3.423 + 339 + E_b(H–Cl)]
⇒ E_b(H–Cl) = 437 kJ/mol.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.