Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Phản ứng tôi vôi xảy ra như sau:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn như sau:

Hợp chất CaO(s) H₂O(l) Ca(OH)₂ (aq)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJ/ mol)
–635,6 –285,8 –986,6

Tính lượng nhiệt giải phóng khi cho 0,1 kg CaO(s) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư.
- A. 65,2 kJ.
- B. 68,2 kJ.
- C. 62,2 kJ.
- D. 70,2 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

= $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Ca(OH)₂) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CaO) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O)]

= (–986) – [(–635,6) + (–285,8)]

= –65,2 kJ

Vậy: 1 mol CaO phản ứng giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.

⇒ Cho 0,1 kg CaO(s) (tức 1 mol) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư giải phóng lượng nhiệt là 65,2 kJ.
Câu 2: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +192,367 kJ.
- B.
  +195,128 kJ.
- C.
  +198,546 kJ.
- D.
  +201,412 kJ.
Khối lượng của glucose trong 250 mL dung dịch glucose 5% là:
m_glucose = 250.1,02.5% = 12,75 gam
Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
⇒ Oxi hóa 12,75 gam glucose toả ra nhiệt lượng là:
$\frac{12,75}{180}\;.\;2803,0\;=\;198,546\;(\mathrm{kJ})$
Câu 3: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 4: Nhận biết
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
- A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
- B.
  xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
- D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.
Câu 5: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là
- A. 0,01 mol/l.
- B. 0,5 mol/l.
- C. 0,1 mol/l.
- D. 1,0 mol/l.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 6: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 8: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
2ZnS (s) + 3O₂ (g) → 2ZnO (s) + 2O₂ (g)
Biết $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của ZnS (s) là -205,6 kJ/mol; của ZnO là -348,3 kJ/mol; của SO₂ là -296,8 kJ/mol/
Tính $\bigtriangleup_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
Ta có:
$\triangle_rH_{298}^0={\textstyle\sum_{\triangle_rH_{298}^0\;(sp)}}-{\textstyle\sum_{\triangle H_{298}^0\;(sp)}}$
= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) - 2×(-205,6) = -879 kJ
Câu 9: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 10: Nhận biết
Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy là
- A. Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.
- B. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng, biến thiên enthalpy đối với chất.
- C. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng tạo khí, biến thiên enthalpy đối với phản ứng tạo chất rắn.
- D. Enthalpy tạo thành đối với chất lỏng, biến thiên enthalpy đối với chất khí.
Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.
Câu 11: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây biểu diễn đúng?
- A.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) .
- B.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ .
- C.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) .
- D.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ _.
Ta có phản ứng thu nhiệt nên ∆_rH^o₂₉₈ > 0 và là phản ứng nhiệt phân $\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học đúng là:

Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = +9,0kJ.
Câu 13: Thông hiểu
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 0,5 mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
- A.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
- B.
  2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- C.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1.
- D.
  4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 417,98 kJ mol^-1.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = – 417,98 kJ mol^-1
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là
- A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
- C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 15: Thông hiểu
Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là
- A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- B. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- C. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Phản ứng nung đá vôi.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 17: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
Giá trị $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A. -26,32 kJ.
- B. +19,74 kJ.
- C. +13,16 kJ.
- D. -10,28 kJ.
Phản ứng: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -26,32 kJ
Câu 18: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là
- A.
  phương trình phân hủy.
- B.
  phương trình trung hòa.
- C.
  phương trình động hóa học.
- D.
  phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị ∆_rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 19: Nhận biết
Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.