Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chọn ý không đúng khi nói về phản ứng tỏa nhiệt
- A. Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.
- C. Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra chậm và êm dịu hơn phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.

Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.

Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra nhanh và mãnh liệt hơn phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D. Phản ứng đốt cháy cồn.
Các phản ứng: nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, phản ứng đốt cháy cồn đều cần đốt cháy để xảy ra.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
- C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
- D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
Câu 4: Thông hiểu
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) theo nhiệt tạo thành của các chất là
- A. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- B. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)).
- C. 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
- D. ∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Phản ứng

2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s)

∆_rH⁰₂₉₈= 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂O (g)) - 2∆_fH⁰₂₉₈(H₂S (g)).
Câu 5: Nhận biết
Cho các phản ứng sau đâu là phản ứng không tỏa nhiệt?
- A. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- B. CaO + CO₂→ CaCO₃
- C. O₂ + C₂H₃COOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 3CO₂.
- D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Phản ứng không tỏa nhiệt là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 6: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Cu(OH)₂ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CuO (s) + H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = +9,0 kJ.
- B. CaCO₃ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO (s) + CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +176,0 kJ.
- C. C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ.
- D. 2HgO (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Hg (g) + O₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +90,0 kJ.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất N₂O₄ (g) CO (g) N₂O (g) CO₂ (g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) 9,16 -110,50 82,05 -393,50

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

N₂O (g) + 3CO(g) $ightarrow$ N₂O(g) + 3CO₂(g)
- A. -776 kJ.
- B. +776 kJ.
- C. -210,11 kJ.
- D. + 210,11 kJ.
Theo công thức (2), ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O) + 3× $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 3. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO)

= 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

= –776,11 kJ
Câu 9: Nhận biết
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. g.
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.
Câu 10: Nhận biết
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất?
- A. Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
- D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Câu 11: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 12: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 13: Vận dụng
Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3^oC. Biết nhiệt dung riêng của H₂O là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng là:
- A. 69,72 kJ.
- B. 6972 J.
- C. 6,972 kJ.
- D. 0,6972 kJ.
Phản ứng xảy ra:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Số mol HCl = 0,1 mol

Q = m.c.∆T = 100.4,2.8,3 = 3486 (J)

0,1 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 3486 (J)

2 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là:

⇒ $\triangle\mathrm H=\frac{2.3486}{0,1}=69720(\mathrm J)\;=\;69,72(\mathrm{kJ})$
Câu 14: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 15: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A.
  Phản ứng tôi vôi.
- B.
  Phản ứng đốt than và củi.
- C.
  Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D.
  Phản ứng đốt nhiên liệu.
Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 18: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 19: Nhận biết
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
- A.
  Chất lỏng.
- B.
  Chất rắn.
- C.
  Chất khí.
- D.
  Cả 3 trạng thái trên.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Các phản ứng trùng hợp.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4