Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 3: Thông hiểu
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biết enthalpy tạo thành của các chất sau:

Chất

Fe(s)

Al₂O₃(s)

Al(s)

Fe₂O₃(s)

$\Delta_fH_{298}^0$

0

-1676,00

0

-825,50
- A. -850,50 kJ.
- B. +2501,5 kJ.
- C. -850,50 kJ.
- D. +850,50 kJ.
Xét phản ứng:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Áp dụng công thức

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(sp)-{\textstyle\sum_{}}{\textstyle{\scriptstyle\operatorname\Delta}_f}{\textstyle{\scriptstyle H}_{298}^0}{\textstyle(}{\textstyle b}{\textstyle đ}{\textstyle)}$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0={\textstyle2\times}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Fe)+\;{\textstyle\underset{}{1\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Al_2O_3)-2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Al)--1\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(Fe_2O_3)}}$ = 2.0 + 1.(-1676,00) – 2.0 – 1.(-825,50)

= -850,50 kJ < 0
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 5: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆ ở thể khí có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra thuận lợi.
- B. Phản ứng trên thu nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- C. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra không thuận lợi.
- D. Phản ứng trên tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.
Câu 6: Thông hiểu
Số nhận định đúng là:

a) Nước hóa rắn là quá trình tỏa nhiệt

b) Sự tiêu hóa thức ăn là quá trình thu nhiệt

c) Quá trình chạy của con người là quá trình thu nhiệt

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình thu nhiệt

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt

g) Thêm sulfuric acid đặc vào nước, nước nóng lên là quá trình tỏa nhiệt.
- A. 4.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 5.
Các nhận định đúng là: (a); (b); (e); (g)

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.
Câu 7: Vận dụng
Một hộ gia đình mở hàng quán sử dụng than tổ ong (than đá) làm nhiên liệu đun nấu. Trung bình mỗi ngày gia đình đó dùng hết khoảng 1,8 kg than. Giả sử than đá trên chứa 90% carbon và 1,2 % sulfur về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ. Cho các phản ứng chính xảy ra khi đốt than như sau:
C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ/mol
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -296,8 kJ/mol
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)
- A. 420.
- B. 398.
- C. 444.
- D. 418.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{\;1800.90\%}{12}=\;135\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}=\hspace{0.278em}\frac{1800.1,2\%}{32}=\hspace{0.278em}0,675\hspace{0.278em}\mathrm{mol}$

Nhiệt lượng nhận được khi đốt 1,8 kg than:

Q = 393,5.135 + 0,675.296,8 = 53322,84 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là: $\frac{53322,84}{3600}$ = 14,8119 số điện

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương với: 14,8119.30 = 444,3 số điện.
Câu 8: Vận dụng
Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Đốt cháy 10 gam X tỏa ra nhiệt
lượng 291,9 kJ. Xác định thành phần % tạp chất methanol trong X, biết rằng:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\;(\mathrm l)\;+\frac32{\mathrm O}_{2\;}(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-716\mathrm{kJ}.$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}(\mathrm l)+3{\mathrm O}_2(\mathrm g)ightarrow2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-1370\mathrm{kJ}$
- A. 10%.
- B. 5%.
- C. 8%.
- D. 7%.
Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.
Ta có: 32x + 46y = 10 (1)
và 716x + 1370y = 291,9 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:
x = 0,025; y = 0,2.
Khối lượng CH₃OH là:
m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).
→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:
$\frac{0,8}{10}.100\%=8\%$
Câu 9: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng
- A.
  0.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 10: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. HCl (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Fe (s).
- D. H₂ (g).
Hợp chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 11: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào dưới đây có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0?
- A. Cl₂(g).
- B. S(s).
- C. NH₃(g).
- D. O₂(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.
NH₃ là hợp chất $\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0
Câu 13: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
CO₂(g) → CO(g) + $\frac12$ O₂(g) $\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=+\;280\;\mathrm{kJ}$
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) là:
- A. -280 kJ.
- B. +140 kJ.
- C. +560 kJ.
- D. -420 kJ.
Phản ứng: CO₂(g) → CO(g) + $\frac12$ O₂(g) có $\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=+\;280\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Phản ứng 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2.(+280) = +560 kJ
Câu 14: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 15: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 16: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$
Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 17: Thông hiểu
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
Câu 18: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 19: Nhận biết
Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].