Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai về enthalpy của 1 chất?
- A. Enthalpy tạo thành của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.
- B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.
- C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
- D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

(c) Phản ứng quang hợp của cây xanh.

(d) Phản ứng đốt cháy cồn (alcohol).

Số phản ứng thu nhiệt là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Ta có: Phản ứng cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

(a): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Cần cung cấp nhiệt để nhiệt phân

(c): Không cần cung cấp nhiệt

(d): Chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng

$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng (b)
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phát biểu:
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.
(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.
(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quang nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Số phát biểu đúng là 2.
(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.
(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 6: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Fe (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Cu (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 7: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là
- A. +273 kJ.
- B. –273 kJ.
- C. +546 kJ.
- D. –546 kJ.
Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 9: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)
Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.
- A. +298 kJ.
- B. –298 kJ.
- C. +225 kJ.
- D. –225 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$
= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)
Câu 10: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 11: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Chọn ý không đúng khi nói về phản ứng tỏa nhiệt
- A. Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.
- C. Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra chậm và êm dịu hơn phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.

Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.

Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra nhanh và mãnh liệt hơn phản ứng thu nhiệt.
Câu 13: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 14: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng:

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -791,4 kJ

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 6,44 gam sulfur trong oxygen theo phương trình phản ứng trên có giá trị là
- A.
  +79,63 kJ.
- B.
  - 395,7 kJ.
- C.
  -79,63 kJ.
- D.
  +395,7 kJ.
n_SO2 = 0,20125 mol

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -791,4 kJ

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ

Vậy nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,20125 mol S là:

$\frac{0,20125.791,4}2=\;79,63\;\mathrm{kJ}$

Vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 79,63 kJ
Câu 15: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 16: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 17: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 19: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!