Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 2: Thông hiểu
Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là
- A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- B. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- C. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B. Cồn cháy trong không khí.
- C. Quang hợp.
- D. Sự phân hạch hạt nhân.
Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
Câu 4: Nhận biết
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:

Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3

Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là
- A. Cr₂O₃(s).
- B. CuO(s).
- C. Al₂O₃(s).
- D. Fe₂O₃(s).
Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là
- A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
- C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g), Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiệt độ tạo thành chuẩn của NO là 90 kJ/mol.
- B. Biến thiên enthapy chuẩn của phản ứng tạo thành 3 mol NO là 270kJ.
- C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D. Phản ứng có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Ta có Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ không thể xảy ra ở điều kiện thường
Câu 7: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 8: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.
- B.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng diễn ra thuận lợi.
- D.
  Phản ứng diễn ra không thuận lợi.
CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +178,29 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (∆_rH^o₂₉₈ > 0).

Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Là phản ứng thu nhiệt nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).
Câu 10: Nhận biết
Cho các phản ứng sau đâu là phản ứng không tỏa nhiệt?
- A. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- B. CaO + CO₂→ CaCO₃
- C. O₂ + C₂H₃COOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 3CO₂.
- D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Phản ứng không tỏa nhiệt là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 11: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 13: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi của nước H₂O(l) → H₂O(g) có giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +44 kJ/mol. Biến thiên enthalpy khi làm bay hơi 3 mol nước là
- A. +132 kJ.
- B. –132 kJ.
- C. +44 kJ.
- D. –44 kJ.
Làm bay hơi 1 mol nước cần nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 44 kJ/mol.
⇒ Làm bay hơi 3 mol nước cần nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.44 = 132 kJ/mol.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +132 kJ/mol.
Câu 14: Vận dụng
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong bảng sau

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

$\triangle_rH_{298}^0$ (kJ/mol)

9,16

33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
- A. 24,04 kJ.
- B. -57,24 kJ.
- C. - 42,36 kJ/mol.
- D. - 42,36 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0$ = $\bigtriangleup_fH_{298}^0(N_2O_4)-2\bigtriangleup_fH_{298}^0(NO_2)=9,16-2\times33,20\;=\;-57,24kJ$
Câu 15: Thông hiểu
Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.

(d) Phản ứng đốt cháy.
- A. (a) và (b).
- B. (a) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (c) và (d).
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học
- A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
- D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
Câu 17: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 18: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình $\frac12$ mol H₂(g) phản ứng với $\frac12$ mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(s). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=+26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là
- A. 26,48 kJ.
- B. 52,96 kJ.
- C. 794,4 kJ.
- D. 79,44 kJ.
Để tạo thành 1 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là 26,48 kJ.

$\Rightarrow$ Để tạo thành 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là: 26,48.3 = 79,44 kJ.
Câu 19: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.