Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

a) Sai:

Vì $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

c) Sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

d) Sai

vì Phát biểu không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:
(1) CO(g) + 1/2 O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 283 kJ
(2) C(s) + H₂O(g) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 131,25 kJ
(3) H₂(g) + F₂(g) ⟶ 2HF(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 546 kJ
(4) H₂(g) + Cl₂(g)⟶ 2HCl(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 184,62 kJ
Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (2).
- B.
  Phản ứng (1).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 thường xảy ra thuận lợi hơn.
Mà phản ứng (3) có $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 4: Nhận biết
Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 6: Vận dụng cao

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)
Phản ứng (1):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= (–393,5) + 2.(–285,8) – (–74,6) – 0
= –890,5 kJ
Phản ứng (2):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₂H₂(g)) + 2,5 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= 2.(–393,5) + (–285,8) – 227,4 – 0
= –1300,2 kJ
b) Trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄ do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa nhiều nhiệt hơn CH₄.
Câu 7: Thông hiểu
Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
- A. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
- B. 2N₂(g) + 6H₂(g) → 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =−45,9kJ
- D. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =+45,9kJ
Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt
$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt
$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
Câu 8: Nhận biết
Chất nào dưới đây có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0?
- A. Cl₂(g).
- B. S(s).
- C. NH₃(g).
- D. O₂(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.
NH₃ là hợp chất $\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0
Câu 9: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là
- A.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C–C.
- B.
  2 liên kết C – H, 4 liên kết C – C.
- C.
  4 liên kết C – H, 2 liên kết C = C.
- D.
  4 liên kết C – H, 1 liên kết C = C.
Cấu tạo phân tử C₂H₄:
Trong phân tử C₂H₄ có 4 liên kết C – H và 1 liên kết C = C
Câu 10: Vận dụng

Cho phương trình phản ứng Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=\;-210\;kJ$ Và các phát biểu sau:

a) Zn bị oxi hóa. Đúng||Sai

b) Phản ứng trên tỏa nhiệt. Đúng||Sai

c) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ. Sai||Đúng

d) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phương trình phản ứng Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=\;-210\;kJ$ Và các phát biểu sau:

a) Zn bị oxi hóa. Đúng||Sai

b) Phản ứng trên tỏa nhiệt. Đúng||Sai

c) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ. Sai||Đúng

d) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên. Đúng||Sai

Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

+) Số oxi hóa của Zn tăng ⇒ Zn là chất khử (chất bị oxi hóa)

+) $\triangle_rH_{298}^0=\hspace{0.278em}-210\hspace{0.278em}kJ\;<0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

+) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol Cu ~ 64 gam Cu là ${\text{∆}}_rH_{298}^0=\;-210\;kJ$

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:

$\frac{- 210.3,84}{64} = - 12,6kJ$

+) Phản ứng tỏa nhiệt ⇒ Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Vậy

a) Đúng

b) Đúng

c) Sai

d) Đúng
Câu 11: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 12: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 13: Nhận biết
Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng oxi hóa khử.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 14: Thông hiểu
Cho $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}({\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3,\mathrm s)=-825,5\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ . Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị kcal/mol của Fe₂O₃(s) là
- A.
  197,3 kcal/mol.
- B.
  − 197,3 kcal/mol.
- C.
  − 3454 kcal/mol.
- D.
  3454 kcal/mol.
1 J = 0,239 cal $\Rightarrow$ 1 kJ = 0,239 kcal
$\Rightarrow$ -825,5 kJ/mol = -197,3 kcal/mol
Câu 15: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
Câu 16: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện
- A. áp suất không đổi.
- B. số mol không đổi.
- C. khối lượng không đổi.
- D. thể tích không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 17: Thông hiểu
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:
Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)
Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3
Chất có độ bền lớn nhất là:
- A. Cr₂O₃(s).
- B. Al₂O₃(s).
- C. Fe₂O₃(s).
- D. CuO(s).
Nhiệt tạo thành của hợp chất càng âm, hợp chất càng bền
$\Rightarrow$ Chất có độ bền lớn nhất là Al₂O₃(s).
Câu 18: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 20: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
- A. 1,5 gam.
- B. 1,6 gam.
- C. 6,1 gam.
- D. 5,1 gam.
- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

$\Rightarrow$ Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

$\Rightarrow$ Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

$\Rightarrow$ Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)