Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
- C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}
Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 4: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 5: Nhận biết
Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (3) và (4).
Các phát biểu đúng là
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 6: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 7: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar đối với chất khí, nồng độ 1M đối với chất tan trong dung dịch và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K)), kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .
Vậy trong phương trình phản ứng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ có ý nghĩa là để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C₄H₉OH(g) + 6O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. thu nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 11: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 12: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^–1.
- C. –293,5 kJmol^–1.
- D. +293,5 kJ.
Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –237 (kJ)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = –530,5 (kJ).
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –530,5 – (–237) = –293,5 (kJ).
Câu 13: Vận dụng
Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:
CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −852,5 kJ
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
- A. – 852,5 kJ.
- B. – 426,25 kJ.
- C. 852,5 kJ.
- D. 426,25 kJ.
Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\;(\mathrm{mol})$
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:
0,5.852,5 = 426,25 (kJ)
Câu 14: Nhận biết
Chọn phương án đúng: Một phản ứng có $\triangle$ H = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:
(1) thu nhiệt.
(2) xảy ra nhanh.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 1, 2.
- D. Một kết quả khác.
Ta có: $\triangle$ H = +200 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- B.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$
Câu 17: Nhận biết
Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng oxi hóa khử.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 18: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A.
  H₂O (l)
- B.
  KClO₃ (g).
- C.
  O₂ (g).
- D.
  CO₂ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Vậy O₂ có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
- A.
  phản ứng thu nhiệt.
- B.
  phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  phản ứng oxi hóa – khử.
- D.
  phản ứng phân hủy.
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.
Câu 20: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +397,09 kJ.
- B.
  -397,09 kJ.
- C.
  +416,02 kJ.
- D.
  -416,02 kJ.
Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!