Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- C. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
- D. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
Khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì:

- Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt.

- Nhiệt tỏa ra trong quá trình đốt cháy than sẽ cung cấp cho quá trình nung vôi.

Câu 2: Vận dụng

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C - C	C₄H₁₀	346	C = O	CO₂	799
C – H	C₄H₁₀	418	O – H	H₂O	467
O = O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy ( $\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ ) của phản ứng

A. -2626,5 (kJ).
B. 2626,5 (kJ).
C. 5253 (kJ).
D. -5253 (kJ).

$\operatorname\Delta_r\hspace{0.278em}H_{298}^0$ = 3. E_{C - C} + 10.E_{C - H} + 6,5.E_C=O -4.2.E_{C = O} - 5.2. E_{O - H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).

Câu 3: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 4: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm
- A. trạng thái tồn tại của các chất.
- B. trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- C. giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D. trạng thái tồn tại của các chất và điều kiện phản ứng.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
- C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 7: Nhận biết
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC. Phản ứng của calcium với nước là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng thuận nghịch.
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC ⇒ Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) $\geq$ $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) − $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
Câu 10: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 11: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 12: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được xác định trong điều kiện nhiệt độ là
- A. -25^oC (-298K).
- B. 0^oC (273K).
- C. 25^oC (298K).
- D. 35^oC (283K).
Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25 ^o C (298K)
Câu 13: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.
Câu 14: Thông hiểu
Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO(g) + H₂(g) = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) $\overset{to}{ightarrow}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) có = −231,04 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 15: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về phản ứng tỏa nhiệt là sai?
- A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.
- C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Câu 17: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 18: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CCl₄, N₂, H₂.
- B. N₂O, NH₃, O₂.
- C. Cl₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 19: Nhận biết
Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  bằng 0.
- D.
  được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 20: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất N₂O₄ (g) CO (g) N₂O (g) CO₂ (g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) 9,16 -110,50 82,05 -393,50

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

N₂O (g) + 3CO(g) $ightarrow$ N₂O(g) + 3CO₂(g)
- A. -776 kJ.
- B. +776 kJ.
- C. -210,11 kJ.
- D. + 210,11 kJ.
Theo công thức (2), ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O) + 3× $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 3. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO)

= 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

= –776,11 kJ