Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất CO (g) CO₂(g) O₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -110,5 -393,5 0
- A. -59,43kJ.
- B. -283 kJ.
- C. -212,25 kJ.
- D. -3962 kJ.
Phương trình hóa học:
CO(g) + $\frac12$ (g) $ightarrow$ CO2(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO2(g)) - $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O2(g)) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO(g))
= (-393,5) - $\frac12$ .0 - (-110,5)
= -283 (kJ)
21 gam CO có số mol là:
$\mathrm{nCO}\;=\;\frac{21}{28}\;=\;0,75\;(\mathrm{mol})$
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: -283.0,75 = − 212,25 (kJ)
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là?
- A. 300K.
- B. 289K.
- C. 273K.
- D. 298K.
Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là 298K
Câu 3: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 4: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ.
(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol. Sai || Đúng
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ. Sai || Đúng
(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0. Đúng || Sai

(a) sai. Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃
⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là = −45,9 kJ/mol.
(b) sai. Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22.
(c) đúng.
(d) đúng.
Câu 5: Nhận biết
Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì
- A. năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- B. năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- C. phản ứng diễn ra kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. năng lượng của hệ sản phẩm thấp hơn năng lượng của hệ chất phản ứng.
Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol
Khẳng định sai là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
- B. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂, g) = 0.
- C. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (S, s) = 0.
- D. Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂ (g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
Câu 7: Vận dụng
Cho phản ứng sau: 2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g). Biết năng lượng liên kết: E_b(F-F) = 159 kJ/mol, E_b(O-H) = 459 kJ/mol, E_b(H-F)= 569 kJ/mol, E_b(O-O) = 494 kJ/mol. Biến thiên enthapy của phản ứng trên là:
- A. -616 kJ.
- B. 616 kJ.
- C. -445 kJ.
- D. 445 kJ.
Phương trình phản ứng sau:

2F₂ (g) + 2H₂O (g) → 4HF (g) + O₂ (g)

Biến thiên chuẩn của phản ứng được tính như sau:

Δ_rH^o 298 = 2×E_b(F-F)+ 2×2×E_b(O-H) - 4× E_b(H-F) - 1×E_b(O-O)

⇔ Δ_rH^o 298 = 2×159 + 2×2×459 - 4×569 - 1×494 = -616kJ
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
- B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
- C. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu, ... xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt.
- D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Nhiệt phân muối KNO₃.
- B. Tôi vôi.
- C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Đốt cháy cồn.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nhiệt phân muối KNO₃.

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂

Phản ứng tỏa nhiết:

+ Tôi vôi.

+ Oxi hóa glucose trong cơ thể.

+ Đốt cháy cồn.
Câu 11: Nhận biết
Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 12: Nhận biết

Cho các ý sau:

(1) Tăng Enthalpy.

(2) Giảm Enthalpy.

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường.

(4) Hấp thụ nhiệt môi trường.

(5) Có thể xảy ra tư phát.

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.

Ý thuộc vào loại phản ứng phù hợp thu nhiệt là:

A. 2; 4; 6.
B. 1;4; 6.
C. 3; 4; 5.
D. 4; 5; 6.

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt