Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.
Câu 4: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
4FeS(s) + 7O₂(g) $ightarrow$ 2Fe₂O₃(s) + 4SO₂(g)
biết nhiệt tạo thành của các chất FeS(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –100,0 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol.
- A. +3105,6 kJ.
- B. –3105,6 kJ.
- C. +2438,2 kJ.
- D. –2438,2 kJ.
Tổng nhiệt tạo thành các chất ban đầu là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ((Fe(s)) $\times$ 4 + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g)) $\times$ 7
= (–100,0)×4 + 0×7 = –400,0 (kJ).
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe2O₃(s)) $\times$ 2 + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂(g)) $\times$ 4
= (–825,5)×2 + (–296,8)×4 = –2838,2 (kJ).
Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
= –2838,2 – (–400,0) = –2438,2 (kJ).
Câu 5: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
- A.
  phản ứng thu nhiệt.
- B.
  phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  phản ứng oxi hóa – khử.
- D.
  phản ứng phân hủy.
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.
Câu 7: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$\mathrm{Zn}(\mathrm s)+{\mathrm{CuSO}}_4\;(\mathrm{aq})\;ightarrow\;{\mathrm{ZnSO}}_4(\mathrm{aq})\;+\;\mathrm{Cu}(\mathrm s)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-210\;\mathrm{kJ}.\;$

Cho các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 1,92 gam Cu là +6,3 kJ,

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Số phát biểu đúng:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu (3) sai biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành -6,3 kJ là sai vì:

$\frac{-210.1,92}{64}=-\hspace{0.278em}6,3\hspace{0.278em}(kJ)$

Vậy số phát biểu đúng là 3
Câu 8: Nhận biết
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.
- B. Cách phản ứng xảy ra.
- C. Các sản phẩm trung gian.
- D. Chất xúc tác.
Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.
Câu 9: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 10: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là
- A. 0,01 mol/L.
- B. 0,1 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,5 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 11: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 12: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 13: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 14: Vận dụng
Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:
CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −852,5 kJ
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
- A. – 852,5 kJ.
- B. – 426,25 kJ.
- C. 852,5 kJ.
- D. 426,25 kJ.
Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\;(\mathrm{mol})$
Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:
0,5.852,5 = 426,25 (kJ)
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0
$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 16: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. C₂H₂ (g) + $\frac52$ O₂ (g) → 2CO₂ ( g ) + H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}=-1299,58\;kJ$
- B. 2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-571,68\hspace{0.278em}kJ$
- C. 2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
- D. C (s) + O₂(g) → CO₂(g) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-393,5\hspace{0.278em}kJ$
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:

2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
Câu 18: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 19: Nhận biết
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt

54 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!