Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g) (*)
Những phát biểu nào dưới đây đúng?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (3) và (4).
- D. (1) và (4).
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là − 184,62 kJ/mol ⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ ⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,31 kJ/mol ⇒ đúng.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ ⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
P(s, đỏ) → P(s, trắng) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +17,6 kJ
Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
- B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Do phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
Câu 3: Vận dụng
Phosgene là chất khí không màu, mùi cỏ mục, dễ hoá lỏng; khối lượng riêng 1,420 g/cm³ (ở 0°C); t_s = 8,2°C. Phosgene ít tan trong nước; dễ tan trong các dung môi hữu cơ, bị thuỷ phân chậm bằng hơi nước; không cháy; là sản phẩm công nghiệp quan trọng; dùng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất sản phẩm nhuộm, chất diệt cò, polyurethane....

Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người, trong khoảng 0,1 – 0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút.

Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và CI₂ đi qua than hoạt tính.

Biết: E_b(Cl-CI) = 243 kJ/mol; E_b(C–CI) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và CI₂.
- A. –105 kJ.
- B. +105 kJ.
- C. 234 kJ.
- D. –234 kJ.
Phản ứng hoá học: CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}$ E_b(cđ) – $\textstyle\sum_{}$ E_b(sp)

= E_b(C≡O) + E_b(Cl–CI)– 2.E_b(C–CI) – E_b(C=O)

= 1075 + 243 – 2.339 – 745

= –105 kJ
Câu 4: Vận dụng cao
Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Cho biết các phản ứng:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) ⟶ 3CO₂(g) + 4H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2220 kJ
C₄H₁₀(g) + O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2874 kJ
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?
- A.
  35 ngày.
- B.
  48 ngày.
- C.
  60 ngày.
- D.
  54 ngày.
Gọi a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 2a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44a + 58.2a = 12.1000 ⇒ a = 75 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{597600.0,8}{10000}=\;47,8\;\approx\;48\;\mathrm{ngày}$
Câu 5: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu 6: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các chất nào ở điều kiện chuẩn?
- A. Các hợp chất bền vững nhất.
- B. Các đơn chất bền vững nhất.
- C. Các oxide có hóa trị cao nhất.
- D. Các dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
Câu 7: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 8: Thông hiểu
Cặp phản ứng nào sau đây gồm 1 phản ứng thu nhiệt và 1 phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Quang hợp và hô hấp.
- B. Cranking alkane và băng tan.
- C. Hô hấp và phản ứng oxi hóa.
- D. Phản ứng trung hòa và phản ứng nhiệt nhôm.
Phản ứng thu nhiệt: Quang hợp, cranking alkane, băng tan.

Phản ứng tỏa nhiệt: Hô hấp, phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm.
Câu 9: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Vận dụng
Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi của nước H₂O(l) → H₂O(g) có giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +44 kJ/mol. Biến thiên enthalpy khi làm bay hơi 27 gam nước là
- A. +44 kJ.
- B. –44 kJ.
- C. +66 kJ.
- D. –66 kJ.
n_H2O = 1,5 mol
Làm bay hơi 1 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 44 kJ/mol.
⇒ Làm bay hơi 1,5 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1,5.44 = 66 kJ/mol.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66 kJ/mol.
Câu 11: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt có
- A. ΔH < 0.
- B. ΔH > 0.
- C. ΔH = 0.
- D. ΔH ≠ 0.
Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.
Câu 13: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt nếu:
- A. nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).
- B. nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- C. nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- D. nhiệt độ của phản ứng vừa tăng, vừa giảm.
Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất (đối với chất khí), nồng độ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ nào sau đây?
- A. 2 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- B. 1 bar; 1 mol/L; 25^oC.
- C. 1 atm; 1 mol/L; 0^oC.
- D. 2 atm; 1 mol/L; 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 16: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃OH là
- A. 1 liên kết C – H; 2 liên kết C – O; 1 liên kết O – H.
- B. 2 liên kết C – H; 1 liên kết H – H; 1 liên kết O – H.
- C. 3 liên kết C – H và 1 liên kết C – OH.
- D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.
Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H
Câu 17: Thông hiểu
Số nhận định đúng là:

a) Nước hóa rắn là quá trình tỏa nhiệt

b) Sự tiêu hóa thức ăn là quá trình thu nhiệt

c) Quá trình chạy của con người là quá trình thu nhiệt

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình thu nhiệt

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh là quá trình thu nhiệt

g) Thêm sulfuric acid đặc vào nước, nước nóng lên là quá trình tỏa nhiệt.
- A. 4.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 5.
Các nhận định đúng là: (a); (b); (e); (g)

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 20: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
- C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!