Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là
- A. Phản ứng thu nhiệt.
- B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là –1450 kJ.
- C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
- D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Quan sát giản đồ năng lượng ta thấy: phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –1450 kJ.

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra là –1450 kJ và phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt là
- A.
  Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.
- B.
  Cồn cháy trong không khí.
- C.
  Phản ứng tạo gỉ kim loại.
- D.
  Sự phân hạch hạt nhân.
Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃ là phản ứng thu nhiệt
Câu 3: Nhận biết
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.
Câu 4: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 5: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây là đúng đối với phản ứng thu nhiệt?
- A. Tổng giá trị nhiệt tạo thành của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
- B. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- C. Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
- D. Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bằng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của chất tham gia.
Phản ứng thu nhiệt: Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.
$\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) > $\textstyle\sum_{}$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)
Câu 6: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 7: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +192,367 kJ.
- B.
  +195,128 kJ.
- C.
  +198,546 kJ.
- D.
  +201,412 kJ.
Khối lượng của glucose trong 250 mL dung dịch glucose 5% là:
m_glucose = 250.1,02.5% = 12,75 gam
Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
⇒ Oxi hóa 12,75 gam glucose toả ra nhiệt lượng là:
$\frac{12,75}{180}\;.\;2803,0\;=\;198,546\;(\mathrm{kJ})$
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 9: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.
Câu 10: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CH₄(g).
- B. NH₃(g).
- C. KClO₃(s).
- D. H₂(g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ H₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 11: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0
$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 12: Vận dụng
Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất C₆H₆ (l) CO₂ (g) H₂O (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) +49 -393,5 -241,82
- A. 3135,46 kJ.
- B. 684,32 kJ.
- C. 313,546 kJ.
- D. 68,432 kJ.
Phương trình phản ứng:
C₆H₆(l) + $\frac52$ O₂(g) $ightarrow$ 6CO₂ (g) + 3H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 6. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂(g)) + 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O(g)) - $\frac{15}2$ . $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g)) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₆H₆(l))
= 6.(-393,5) + 3.(-241,82) - $\frac{15}2$ .0 - 49
= − 3135,46 (kJ)
Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ
7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là:
$\frac{7,8}{78}\;=\;0,1\;(\mathrm{mol})$
Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là:
3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)
Câu 13: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là
- A. 0,01 mol/l.
- B. 0,5 mol/l.
- C. 0,1 mol/l.
- D. 1,0 mol/l.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 14: Thông hiểu
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:

Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) –825,5 –1128,6 –1676 –157,3

Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là
- A. Cr₂O₃(s).
- B. CuO(s).
- C. Al₂O₃(s).
- D. Fe₂O₃(s).
Nhiệt tạo thành của hợp chất càng âm, hợp chất càng bền.

⇒ Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s).
Câu 15: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- B.
  ${\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)+\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)}.$
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)+\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)-\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B).$
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\mathrm a\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm A)+\mathrm b\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm B)-\mathrm m\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm M)-\mathrm n\times\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}(\mathrm N).$
Câu 16: Nhận biết
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A. Nhiệt kế.
- B. Nhiệt lượng kế.
- C. Vôn kế.
- D. Ampe kế.
Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 17: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 18: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
- A. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- B. 2N₂(g) + 6H₂(g) $\leftrightharpoons$ 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
- C. N₂(g) + 3H2(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −45,9kJ
- D. N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +45,9kJ
Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) $\leftrightharpoons$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −91,8kJ
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 20: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. Ví dụ: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
(c) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:
Phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g)→ H₂O(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −241,8 kJ
Nhưng phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −285,8kJ
(d) sai. vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.