Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
- D. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 3: Vận dụng cao
Bình “gas” sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H₂O ở trạng thái lỏng và khí CO₂). Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ' đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas trên?
- A. 40 ngày.
- B. 51 ngày.
- C. 60 ngày,
- D. 38 ngày.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2850 kJ

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac xy=\frac23\Rightarrow3x-2y=0\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}(1)$

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12 (2)

Từ (1) và (2)

$\Rightarrow\hspace{0.278em}x\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{131}kmol;\hspace{0.278em}y=\frac{18}{131}kmol$

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

${Q=(\hspace{0.278em}\frac{12}{131}.2220\;+\frac{18}{131}.2850).10^3}=594,96.10^3\;kJ$

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng

$Q^\ast=594,96.10^3.67,3\%=400.10^3kJ$

Số ngày dùng hết bình ga:

$\frac{400.10^3}{10\;000}=40\;ngày$
Câu 4: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(2) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(3) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(4) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(5) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 5.
(1), (3), (5) đúng

(2) sai, khi hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng sẽ tăng lên → phản ứng thu nhiệt

(4) sai, khi hệ tỏa nhiệt ra môi trường thì nhiệt độ của hệ sau phản ứng giảm xuống → phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s), Cl₂(g). Có bao nhiêu đơn chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0?
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl₂(g) + H₂(g) = -152,6 kJ/mol
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Vừa thu nhiệt vừa tỏa nhiệt.
- D.
  Không thuộc loại phản ứng nào.
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl₂(g) + H₂(g) = -152,6 kJ/mol
Do < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng thu nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 10: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- C. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
- D. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
Khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì:

- Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt.

- Nhiệt tỏa ra trong quá trình đốt cháy than sẽ cung cấp cho quá trình nung vôi.
Câu 11: Thông hiểu
Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200^oC, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng sau:
NH₄ClO₄(s) $\xrightarrow{200^\circ\mathrm C}$ N₂↑(g) + Cl₂↑(g) + O₂↑(g) + H₂O↑(g)
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. 200^oC là tổng nhiệt lượng mà phản ứng cần hấp thu từ môi trường.
- B. Bột nhôm là chất xúc tác cho phản ứng nổ của ammonium perchlorate.
- C. Đây là phản ứng tỏa nhiệt, 200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng.
- D. Yếu tố nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên.
200^oC là nhiệt độ khơi mào phản ứng không phải nhiệt lượng.
Câu 12: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).
Câu 13: Vận dụng
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:
Chất Al Fe₂O₃ Al₂O₃ Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$ 0 -5,14 -16,37 0
C(J/g.K) 0,84 0,67
Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm là
- A. 3461 K.
- B. 3163 K.
- C. 3246 K.
- D. 3354 K.
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃)
= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 −160.(−5,14)
= −847,34 kJ
Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K^-1)
Nhiệt độ tăng lên là
$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3.60\%}{160,72}=3163\mathrm K$
Nhiệt độ đạt được là: (25 + 273) + 3163 = 3461 K
Câu 14: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 15: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 16: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 17: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ . Đây là phản ứng
- A. trung hòa.
- B. tỏa nhiệt.
- C. phân hủy.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H₂O (g)
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết. Biết E_(H-H) = 432 (kJ/mol); E_(O=O) = 498kJ/mol; E_(H-O) = 476 kJ/mol.
- A. – 506 kJ.
- B. 428 kJ.
- C. − 463 kJ.
- D. 506 kJ.
2H – H(g) + O=O(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2H– O–H(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2×E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2×E_b(H₂O)
= 2×E_(H−H) + E_(O=O)− 2×2×E_(H−O)
= 2 × 432 + 498 − 2 × 2 × 467
= − 506 (kJ)
Câu 20: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.