Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt nếu:
- A. nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).
- B. nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- C. nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).
- D. nhiệt độ của phản ứng vừa tăng, vừa giảm.
Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.
- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không?
- A. CaCO₃ (s).
- B. O₂ (g).
- C. SO₂ (g).
- D. CH₄ (g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0.
Vậy O₂là chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng không
Câu 3: Nhận biết
Ý nghĩa của enthalpy:
- A. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.
- B. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.
- C. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.
- D. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.
Mỗi phương trình nhiệt hoá học ứng với một giá trị enthalpy ở điều kiện xác định. Biến thiên enthalpy phản ứng là hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong quá trình phản ứng.
Câu 4: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 5: Vận dụng
Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ.

∆_fH^o₂₉₈của ZnO = -348,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈của SO₂ = -296,8 kJ.

Tính ∆_rH^o₂₉₈của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnO)\hspace{0.278em}+2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(SO_2)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnS)-3\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2)$

= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) – 2×(-205,6) – 3×0 = -879 kJ
Câu 6: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là
- A. 0,01 mol/L.
- B. 0,1 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,5 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 7: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu 8: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau, phát biểu nào sai?
- A. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- B. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phương trình phản ứng sau.
(1) Na(s) + 1/2Cl₂(g) → NaCl(s); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -411,1 kJ
(2) H₂(g) + 1/2O₂ (g) → H₂O(l); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -285,83 kJ
(3) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +176 kJ
(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -241,83 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  4.
Các phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
$\Rightarrow$ Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (4).
Câu 12: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
- B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
- C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
- D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:
C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
- A. có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
- B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- D. không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tử.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 14: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

a) Sai:

Vì $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

c) Sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

d) Sai

vì Phát biểu không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC. Phản ứng của calcium với nước là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng thuận nghịch.
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC ⇒ Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Vận dụng
Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi của nước H₂O(l) → H₂O(g) có giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +44 kJ/mol. Biến thiên enthalpy khi làm bay hơi 27 gam nước là
- A. +44 kJ.
- B. –44 kJ.
- C. +66 kJ.
- D. –66 kJ.
n_H2O = 1,5 mol
Làm bay hơi 1 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 44 kJ/mol.
⇒ Làm bay hơi 1,5 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1,5.44 = 66 kJ/mol.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66 kJ/mol.
Câu 17: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 18: Vận dụng cao
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 24,64 gam.
- B. 25,52 gam.
- C. 23,33 gam.
- D. 26,89 gam.
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như: CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 20: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  được tạo thành từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- D.
  bằng 0.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

50 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!