Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0. Đây là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trung hòa.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0: phản ứng thu nhiệt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2: Thông hiểu
Than chì có thể chuyển hóa thành kim cương ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có chất xúc tác. Đây là một phản ứng thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Than chì bền hơn kim cương.
- B. Năng lượng toàn phần của than chì lớn hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.
- C. Quá trình trên là sự biến đổi vật lí.
- D. Phản ứng có biến thiên enthalpy mang giá trị âm.
- Phản ứng là phản ứng thu nhiệt ⇒ ΔH > 0 nên:

+ Năng lượng toàn phần của than chì nhỏ hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.

+ Than chì bền hơn kim cương.

- Do có cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon nhưng lại có một số tính chất vật lí, hóa học khác nhau ⇒ Quá trình trên là sự biến đổi hóa học.
Câu 3: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu 4: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +1 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. +2 kJ/ mol.
- D. 0 kJ/ mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.
Câu 5: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 6: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
C₃H₆(g) + H₂(g) → C₃H₈(g)
Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.
- A. -126kJ.
- B. -134 kJ.
- C. -215kJ.
- D. -206 kJ.
H₂C=CH-CH₃ + H-H $ightarrow$ H₃C-CH₂-CH₂-CH₃
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C=C) + 6E_b(C−H) + E_b(C−C) + E_b(H−H) − 2.E_b(C−C) − 8E_b(C−H)
$\Rightarrow$ = 612 + 6.418 + 346 + 436 − 2.346 − 8.418 = − 134 (kJ)
Câu 7: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng).

(2) Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

(3) Tính chất của enthalpy phụ thuộc vào bản chất của hệ.

(4) Ý nghĩa của enthapy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.
- A.
  (2), (3), (4).
- B.
  (1), (2).
- C.
  (4).
- D.
  (3), (4).
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí)

Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.

Tính chất enthapy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.
Câu 9: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  được tạo thành từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- D.
  bằng 0.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.
Câu 10: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 11: Vận dụng
Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -283,0 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là
- A. +110,5 kJ.
- B. -110,5 kJ.
- C. -141,5 kJ.
- D. -221,0 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)).1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)). $\frac12$ ]
$\Rightarrow$ –283 = –393,5.1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + 0. $\frac12$ ]
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) = –110,5 kJ
Câu 12: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 13: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 15: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là 0 kJ/mol.
Câu 17: Nhận biết
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất?
- A. Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
- C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
- D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về biến thiên enthalpy của 1 phản ứng:
- A.
  Biến thiên enthalpy của 1 phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.
- B.
  Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.
- C.
  Biến thiên enthapy có đơn vị là J hoặc cal.
- D.
  Biến thiện enthalpy của 1 phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Biến thiên enthalpy của phản ứng

Chất tham gia ở dạng đơn chất hay hợp chất đều được.

Sản phẩm có thể là 1 hay nhiều chất.
Câu 19: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

25 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!