Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh, phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ
- A. Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- B. Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- C. Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- D. Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Cứ 2 mol Fe phản ứng thì có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ.

⇒ 1 mol Fe phản ứng thì có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây biểu diễn đúng?
- A.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) .
- B.
  Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ .
- C.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) .
- D.
  CuO(s) + H₂O(l) $\overset{to}{ightarrow}$ Cu(OH)₂(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;-9,0\;\mathrm{kJ}$ _.
Ta có phản ứng thu nhiệt nên ∆_rH^o₂₉₈ > 0 và là phản ứng nhiệt phân $\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học đúng là:

Cu(OH)₂(s) $\overset{to}{ightarrow}$ CuO(s) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = +9,0kJ.
Câu 5: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng:
Zn(r) + CuSO₄(aq) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(r) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ/mol;
và các phát biểu sau:
(1) Zn bị oxi hóa.
(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (1), (2) và (4).
- D. (1), (3) và (4).
(1) Đúng vì:
$\overset0{\mathrm{Zn}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}+2\mathrm e\;$
Zn là chất nhường electron, là chất khử $\Rightarrow$ bị oxi hóa.
(2) Đúng vì: Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -210 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng trên tỏa nhiệt.
(3) Sai vì:
Phản ứng tạo thành 1 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210 kJ.
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,06 mol Cu tỏa ra lượng nhiệt là 210.0,06 = 12,6 kJ.
$\Rightarrow$ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là -12,6 kJ.
(4) Đúng vì phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 6: Vận dụng cao
Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là
- A.
  +105 kJ.
- B.
  -105 kJ.
- C.
  +150 kJ.
- D.
  -150 kJ.
CO(g) + Cl₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{than}\;\mathrm{hoạt}\;\mathrm{tính}}$ COCl₂(g)

Áp dụng công thức:

= E_b(CO) + Eb(Cl₂) − Eb(COCl₂)

= E_C≡O + E_Cl_–Cl – E_C=O – 2E_C–Cl

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = − 105 kJ.
Câu 7: Thông hiểu
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau

C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = + 121,25kJ$ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\Delta _t}{H^o}_{298K} = - 230,04kJ$ (2)

Chọn phát biểu đúng
- A.
  Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D.
  Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiêt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phản ứng trên?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
- C. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = -179,2 kJ.
- D. Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 mol CaO (s) từ CaCO₃ (s) cần phải cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng là Phản ứng thu nhiệt, Δ_rH^o 298 = +179,2 kJ.
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) ⟶ NH₄Cl(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) = − 314,4 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A. – 176,19 kJ.
- B. – 314,4 kJ.
- C. – 452,61 kJ.
- D. 176,2 kJ.
Ta có:
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₄Cl(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (HCl(g)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NH₃(g))
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −314,4 − (−92,31) − (−45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 314,4 − (-92,31) − (-45,9)
⇒ $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 176,19 (kJ)
Câu 10: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 11: Nhận biết
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- B.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
- D.
  áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).
Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 12: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 13: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 15: Thông hiểu
Cho phản ứng:
2Fe(s) + 1,5O₂(g) $ightarrow$ Fe₂O₃(s)
Ý nghĩa của giá trị là
- A. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃ (s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50kJ.
- B. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃(s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50kJ.
- C. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
- D. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là $\triangle$ _fH.
$\Rightarrow$ nghĩa là để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ.
- B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 178,29 kJ.
- C. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 52,96 kJ.
- D. N₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2NO (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180 kJ.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
⇒ Phản ứng 2S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –296,8 kJ là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 18: Nhận biết
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.
- B. Cách phản ứng xảy ra.
- C. Các sản phẩm trung gian.
- D. Chất xúc tác.
Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.
Câu 19: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (1); (3); (5) có là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng(2); (4) có phản ứng thu nhiệt

Vậy có 3 quá trình tỏa nhiệt
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!