Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 2: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. J.
Câu 3: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 345.
- B. 635.
- C. 575.
- D. 287.
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 5: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 6: Thông hiểu
(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ
(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ
(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ
(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ
(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 2.
- C. 1, 4.
- D. 4, 1.
Ta có:
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Vận dụng
Dung dịch glucose 5% (D = 1,05 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng oxi hoá glucose:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 300 mL dung dịch glucose 5%.
- A. 245,3 kJ.
- B. 250,0 kJ.
- C. 500,2 kJ.
- D. 365,1 kJ
m_{dd glucose} = V.D = 300.1,05 = 315 gam
m_glucose = C%.m_{dd glucose} = 315.5% = 15,75 gam
${\mathrm n}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{\;15,75}{180}\;=\;0,0875\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –2803,0 kJ
Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là: 0,0875.2803,0 = 245,2625 kJ
Câu 9: Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là
- A. 98,5 kJ.
- B. 118,2 kJ.
- C. 82,08 kJ.
- D. 7564,8 kJ.
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.
76,8 gam SO₂ (g) có số mol là:
$\frac{76,8}{64}=1,2\;(\mathrm{mol})$
Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:
98,5.1,2 = 118,2 (kJ)
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 11: Nhận biết
Biên thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm:
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Phản ứng oxi hóa khử.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 12: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. hóa hợp.
- C. tỏa nhiệt.
- D. phân hủy.
Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Thông hiểu
Khi nghiên cứu các phản ứng

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(s)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?
- A.
  Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B.
  Phản ứng tạo gỉ đồng.
- C.
  Phản ứng nổ.
- D.
  Phản ứng trung hòa acid – base.
Đối với các phản ứng tỏa nhiệt, một số phản ứng cần phải khơi mào. Chẳng hạn phải đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu trong các phản ứng cháy, nổ, …; sau đó, phản ứng tỏa nhiệt có thể tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) $\geq$ $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) − $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$

Khẳng định sai là:
- A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1.
- C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh.
$\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1. ⇒ Sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là
- A. 0,01 mol/l.
- B. 0,5 mol/l.
- C. 0,1 mol/l.
- D. 1,0 mol/l.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt