Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Phản ứng trung hòa.
- C.
  Phản ứng trao đổi.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nung vôi.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.
Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 3: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 4: Vận dụng
Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₃O₄; CO; FeO; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -1118; -110,5; -272 và -393,5)
- A. -50 kJ.
- B. − 263 kJ.
- C. +54 kJ.
- D. +19 kJ.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → 3FeO (s) + CO₂ (g)

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{CO}}_2(\mathrm g))\;+\;3\times\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{FeO}(\mathrm s))\;-\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{CO}(\mathrm g))\;-\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\;(\mathrm s))$

= −393,5 + 3 × -272 − (−110,5) − (−1118) = +19 (kJ) .
Câu 5: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
- C. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ giải phóng 92,22 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của NH₃ là –92,22 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng trên là –46,11 kJ.

(c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂ bằng 0.

Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.
Câu 7: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 8: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 9: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2FeS(s) + 7/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ.
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ < 0
⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 11: Nhận biết
Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ . Đây là phản ứng
- A. trung hòa.
- B. tỏa nhiệt.
- C. phân hủy.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H\;<\;0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
- A. -1428,4 kJ.mol^-1.
- B. -1323 kJ.mol^-1.
- C. -563 kJ.mol^-1.
- D. -283 kJ.mol^-1.
Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄:
C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g)+ 2H₂O (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂) - 1. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₄)
= -393,5.2 + -241,8.2 – 3.0 – 1.52,4
= -1323 kJ.mol^-1
Câu 13: Thông hiểu
Khi nghiên cứu các phản ứng

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(s)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
- D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 14: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ.

Phản ứng trên là
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng thế.
- D.
  Phản ứng phân hủy.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -184,6 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 15: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt là?
- A. (2), (4), (5), (6).
- B. (1), (3), (4), (6).
- C. (1), (5), (7).
- D. (3), (4), (6), (7).
Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.
Câu 18: Vận dụng cao
Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là
- A.
  565,96 kJ.
- B.
  424,47 kJ.
- C.
  282,98 kJ.
- D.
  106,11 kJ.
n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.
Câu 20: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:

(1) Điều kiên chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí).

(2) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt.

(3) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt sinh của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất.

Số phát biểu sai là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Tính chất enthalpy: thuộc tính khuếch độ của hệ phụ thuộc khối lượng của hệ, hàm trạng thái.

Ý nghĩa của enthalpyl là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Nhiệt sinh ra của 1 chất là nhiệt sinh ra khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn.

55 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!