Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
- A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
- C. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
- D. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
Khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì:

- Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt.

- Nhiệt tỏa ra trong quá trình đốt cháy than sẽ cung cấp cho quá trình nung vôi.
Câu 2: Nhận biết
Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?
- A.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
- B.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- C.
  bằng 0.
- D.
  được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 3: Vận dụng cao
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 25,1^oC.
- B. 24,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 19,8^oC.
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 4: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.
Câu 6: Nhận biết
Cho phản ứng sau đây là phản ứng thu nhiệt:

CH₄ (g) + H₂O (l) → CO (g) + 3H₂ (g)

Giá trị $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ nào sau đây là đúng?
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -250 kJ.
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 0 kJ.
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -100 kJ.
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 8: Thông hiểu
Sắp xếp các ý sau vào loại phản ứng phù hợp (thu nhiệt, tỏa nhiệt)

(1) Tăng Enthalpy

(2) Giảm Enthalpy

(3) Giải phóng nhiệt ra môi trường

(4) Hấp thu nhiệt môi trường

(5) Có thể xảy ra tự phát

(6) Cần cung cấp năng lượng để xảy ra.
- A.
  Phản ứng thu nhiệt b, d, f.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt a, d, f.
- C.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, d, e.
- D.
  Phản ứng tỏa nhiệt c, f, e.
Phản ứng thu nhiệt b, d, f.

Phản ứng tỏa nhiệt a, c, e.
Câu 9: Vận dụng
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất N₂O₄ (g) CO (g) N₂O (g) CO₂ (g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (kJ/mol) 9,16 -110,50 82,05 -393,50

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

N₂O (g) + 3CO(g) $ightarrow$ N₂O(g) + 3CO₂(g)
- A. -776 kJ.
- B. +776 kJ.
- C. -210,11 kJ.
- D. + 210,11 kJ.
Theo công thức (2), ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O) + 3× $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 3. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO)

= 82,05 + 3.(–393,50) – 9,16 – 3.(–110,50)

= –776,11 kJ
Câu 10: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- B. toả nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, có sự giải phóng nhiệt ra ngoài môi trường.
Câu 11: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
- A.
  Biến thiên năng lượng của phản ứng.
- B.
  Biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
- C.
  Biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D.
  Enthalpy của phản ứng.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra ở một điều kiện xác định.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 14: Vận dụng
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 6,2 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 172,8 kJ. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\frac32{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H=-716\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\;3{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H\;=-1370\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Thành phần tạp chất methanol trong X là
- A. 51,61%.
- B. 24,98%.
- C. 25,81%.
- D. 54,86%.
Gọi số mol của CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là a và b
Theo bài ta có hệ hai phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}32\mathrm a\;+\;46\mathrm b\;=\;6,2\\716\mathrm a\;+\;1370\mathrm b\;=\;172,8\end{array}ight.$ $\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,05\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.$
m_CH3OH = 0,05.32 = 1,6 g
$\Rightarrow$ Phần trăm methanol trong X là:
$\frac{1,6}{6,2}.100\%\;\approx25,81\%$
Câu 15: Nhận biết
Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là:
- A. 1 bar.
- B. 1 atm.
- C. 760 mmHg.
- D. 1 Pa.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).
Câu 16: Thông hiểu
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt liên tục..
- B.
  Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 1450 kJ.
- C.
  Nhiệt lượng thu vào là của phản ứng là -1450 kJ.
- D.
  Phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).

2CH₃OH (l) +3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} =$ −1450 kJ
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2FeS(s) + 7/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ.
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1219,4 kJ < 0
⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- C. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
- D. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Theo bài ra ta có: ∆H = –57,3 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Từ phương trình ta thấy 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH.

Nhưng vậy cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Câu 19: Nhận biết
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp;
- C. cung cấp, cung cấp;
- D. giải phóng, giải phóng.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 20: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. C₂H₂ (g) + $\frac52$ O₂ (g) → 2CO₂ ( g ) + H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}=-1299,58\;kJ$
- B. 2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-571,68\hspace{0.278em}kJ$
- C. 2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
- D. C (s) + O₂(g) → CO₂(g) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-393,5\hspace{0.278em}kJ$
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:

2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$