Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào diễn ra khó khăn nhất trong các phản ứng sau:
- A.
  2Na(s) + 1/2O₂(g) ⟶ Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 418 kJ.
- B.
  C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 393,5 kJ.
- C.
  CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 890,5 kJ.
- D.
  CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ.
Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).

Do đó, phản ứng CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.
Câu 3: Nhận biết
Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt
- A.
  Vôi sống tác dụng với nước.
- B.
  Đốt than đá.
- C.
  Đốt cháy cồn.
- D.
  Nung đá vôi.
Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 178,49kJ$ . Nên đây là phản ứng thu nhiệt
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ

(2) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ

(3) 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ

(4) H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là
- A.
  (2) và (4).
- B.
  (2) và (3).
- C.
  (1) và (4).
- D.
  (1) và (2).
Phản ứng (1) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +235,21 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -91,8 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (3) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -237 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (2) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +241,8 kJ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 6: Vận dụng
Cho những phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.
(b) Phản úng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc và điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu,khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)
(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:
Ví dụ: CaCO₃→ CaO + CO₂
(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
Ví dụ:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −241,8kJ
Nhưng phản ứng:
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −285,8kJ
(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

(b) Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phát biểu đúng là: (b) và (d)

(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.

(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^-1.
- C. –293,5 kJmol^-1.
- D. +293,5 kJ.
Phản ứng tạo thành SO₂:
(3) S + O₂ → SO₂
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (3) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1)
= (–530,5) – (–237)
= –293,5 kJ
Câu 9: Vận dụng cao
Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1370 kJ
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −716 kJ
Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C₂H₅OH:CH₃OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?
- A. 2 viên.
- B. 3 viên.
- C. 4 viên.
- D. 5 viên.
Gọi số mol C₂H₅OH và CH₃OH trong mẫu cồn lần lượt là x và y (mol).
Theo bài ra ta có:
$\frac{46\mathrm x}{32\mathrm y}=\frac{11}1\Rightarrow\mathrm x\;=\;11\mathrm y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$
Lại có: 1 viên cồn 70 gam và chứa 4% tạp chất không cháy nên:
46x + 32y = 70.96% (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 1,339, y = 0,175
Nhiệt tỏa ra khi đốt 70 g cồn: 1,339.1370 + 0,175.716 = 1959,73 kJ
Nhiệt hấp thụ được: 1959,73.80% = 1567,784 kJ
Số viên cồn cần dùng là: 3200/1567,784 ≈ 2 viên
Câu 10: Nhận biết
Chất nào dưới đây có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0?
- A. Cl₂(g).
- B. S(s).
- C. NH₃(g).
- D. O₂(g).
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.
NH₃ là hợp chất $\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ $eq$ 0
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng:
3O₂(g) ⟶ 2O₃(g) (1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂(g) (2)
Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của hai phản ứng là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) < $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) $\geq$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃)
= 3.498 − 2.(498+204)
= 90 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)
= 2.(498 + 204)− 3×498
= − 90 (kJ)
Vậy $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2)
Câu 12: Nhận biết
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp;
- C. cung cấp, cung cấp;
- D. giải phóng, giải phóng.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 13: Nhận biết
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là
- A. phương trình phân hủy.
- B. phương trình trung hòa.
- C. phương trình động hóa học.
- D. phương trình nhiệt hóa học.
Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị $\triangle$ rH gọi là phương trình nhiệt hóa học.
Câu 14: Nhận biết
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là
- A. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +57,3 kJ.
- C. NaCl(aq) + H₂O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
- D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -57,3 kJ.
Câu 15: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CH₄(g).
- B. NH₃(g).
- C. KClO₃(s).
- D. H₂(g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ H₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 16: Thông hiểu
P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δ_rH^o₂₉₈ = +17,6 kJ
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A.
  Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
- B.
  Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
- C.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
- D.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
P (s, đỏ) → P (s, trắng) = +17,6 kJ
Ta có:
= +17,6 kJ > phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
$\mathbf{\Rightarrow}$ P đỏ bền hơn P trắng.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt.
- A. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂.
- B. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- C. CaO + CO₂ → CaCO₃.
- D. O₂ + C₂H₃COOH → 3CO₂ + H₂O.
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 19: Nhận biết
Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})\;-\;{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\underset{}{-\sum}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})+{\textstyle\;\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$ .
Công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{cđ})-{\textstyle\sum_{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm{sp})$
Câu 20: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.

20 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!