Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

a) Sai:

Vì $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

c) Sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

d) Sai

vì Phát biểu không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  tỏa nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,3 kJ/mol < 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 4: Vận dụng
Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
- A. 8399366 J.
- B. 938937,6 J.
- C. 855000J.
- D. 83937,6 J.
1kg = 1000g

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 ^oC đến nhiệt độ sôi là:

1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:

855.1000 = 855 000 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 ^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:

83 937,6 + 855 000 = 938 937,6 (J)
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 6: Vận dụng cao

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)
Phản ứng (1):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= (–393,5) + 2.(–285,8) – (–74,6) – 0
= –890,5 kJ
Phản ứng (2):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₂H₂(g)) + 2,5 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= 2.(–393,5) + (–285,8) – 227,4 – 0
= –1300,2 kJ
b) Trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄ do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa nhiều nhiệt hơn CH₄.
Câu 7: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 8: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃, biết khi sử dụng 7 gam khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
- A. +45,9 kJ/mol.
- B. –45,9 kJ/mol.
- C. +91,8 kJ/mol.
- D. –91,8 kJ/mol.
n_N2= 0,25 (mol)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ta có: 0,25 mol N₂ phản ứng sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

⇒ 1 mol N₂ phản ứng sinh ra $\frac{1.22,95}{0,25}$ = 91,8 kJ nhiệt.

⇒ Cứ 2 mol NH₃ tạo thành sinh ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy: 1 mol NH₃ tạo thành sinh ra $\frac{91,8}2$ = 45,9 kJ nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt nên: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –45,9 kJ.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt.
- A. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂.
- B. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- C. CaO + CO₂ → CaCO₃.
- D. O₂ + C₂H₃COOH → 3CO₂ + H₂O.
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 11: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (3) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
$\Rightarrow$ Các kết luận đúng là: (1) và (2)
Câu 12: Nhận biết
Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
- A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –394,1 kJ.
- C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
- D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:
2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +394,1 kJ.
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là
- A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
- B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
- C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
- D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
Câu 15: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s), Cl₂(g). Có bao nhiêu đơn chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0?
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Câu 17: Nhận biết
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
- A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
- C. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
- D. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
Câu 18: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. C₂H₂ (g) + $\frac52$ O₂ (g) → 2CO₂ ( g ) + H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}=-1299,58\;kJ$
- B. 2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-571,68\hspace{0.278em}kJ$
- C. 2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
- D. C (s) + O₂(g) → CO₂(g) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-393,5\hspace{0.278em}kJ$
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:

2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
Câu 19: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).
(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.
(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.
(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các phát biểu đúng: (2), (3).
Phát biểu (1) không đúng, vì:
+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)
+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.
Phát biểu (4) không đúng vì:
Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào, sau đó phản ứng có thể tự tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.

56 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!