Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)                 = -890,36 kJ

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s)                            = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Vì phản ứng thu nhiệt nên > 0 ⇒  = 250 kJ.

1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = 695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Số mol HCl = 0,1 mol

Q = m.c.∆T = 100.4,2.8,3 = 3486 (J)

0,1 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 3486 (J)

2 mol HCl phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là:

⇒

Phản ứng có = +131,25 kJ/mol > 0 Đây là phản ứng thu nhiệt.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ

⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên  < 0.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

⇒ đúng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên  < 0.

 Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn

 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt: Quang hợp, cranking alkane, băng tan.

Phản ứng tỏa nhiệt: Hô hấp, phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không. 

                = 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.

Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) . Nên đây là phản ứng thu nhiệt 

 Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: 

 Biến thiên enthalpy của phản ứng là: 

= –965,18 – (74,87) = – 890,31 kJ 

Đốt cháy C₂H₂ sinh ra lượng nhiệt rất lớn, ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại:

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O        = -1300,2 kJ

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.

CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra.

⇒ Phản ứng thu nhiệt. 

Các phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng lên men,... khó xảy ra hơn khi đun nóng.