Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CCl₄, N₂, H₂.
- B. N₂O, NH₃, O₂.
- C. Cl₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 2: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
- A. HCOOH(l) → CO(g) + H₂O(l).
- B. 2C(graphite) + O₂(g) → 2CO(g).
- C. C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).
- D. C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:
C(graphite) + $\frac12$ O₂(g) → CO(g).
Câu 3: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là
- A. + 544 kJ/mol.
- B. – 272 kJ/mol.
- C. – 544 kJ/mol.
- D. + 272 kJ/mol.
Phản ứng tạo thành 2 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544 kJ.

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol FeO có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –544/2 = –272 kJ.

Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –272 kJ/mol.
Câu 5: Nhận biết
Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
- A.
  dùng chất xúc tác.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  tăng nồng độ các chất tham gia.
- D.
  đun nóng.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 6: Vận dụng
Cho phản ứng: 2Na(s) + 0,5O₂(g) ⟶ Na₂O(s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 418,0 kJ mol⁻¹. Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na₂O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
- A.
  418 kJ.
- B.
  209 kJ.
- C.
  836 kJ.
- D.
  83,6 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

2Na(s) + O₂(g) ⟶ Na₂O(s) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = − 418,0 kJ mol⁻¹

Nếu tạo thành 1 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,2 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0.0,2 = 83,6 (kJ)
Câu 7: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Các phát biểu đúng là
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (3) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
$\Rightarrow$ Các kết luận đúng là: (1) và (2)
Câu 8: Nhận biết
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm
- A. trạng thái tồn tại của các chất.
- B. trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- C. giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
- D. trạng thái tồn tại của các chất và điều kiện phản ứng.
Phương trình nhiệt hóa học là phương trình hóa học được bổ sung thêm trạng thái tồn tại của các chất và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.
Câu 9: Vận dụng cao
Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
- A.
  +397,09 kJ.
- B.
  -397,09 kJ.
- C.
  +416,02 kJ.
- D.
  -416,02 kJ.
Khối lượng của glucose trong 500 ml dung dịch glucose 5% là

${\mathrm m}_{\mathrm{glucose}}\;=\frac{500.1,02.5}{100}=\;25,5\;\mathrm{gam}$

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là

$\frac{25,5.2803}{180}=\;397,09\;\mathrm{kJ}$
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng phân hủy 1 mol H₂O (g) ở điều kiện tiêu chuẩn: H₂O(g) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) (1)

cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1.
- B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
- D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là - 483,6 kJ.
a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1 .

c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là -483,6 kJ.

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 248,1 kJ.
Câu 11: Thông hiểu
Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.

(d) Phản ứng đốt cháy.
- A. (a) và (b).
- B. (a) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (c) và (d).
Phản ứng quang hợp và phản ứng nhiệt phân cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng.

Phản ứng tạo gỉ kim loại và phản ứng đốt cháy là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.
- B.
  Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.
- C.
  Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ không thay đổi.
- D.
  $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.
Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 13: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về
- A. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- B. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ ≥ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- C. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ < $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- D. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ > $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0, mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$

⇒ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ > ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ .
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là
- A. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó.
- B. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó.
- C. nhiệt độ tăng lên của phản ứng đó.
- D. lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó.
Câu 16: Vận dụng
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
- A. 0,450 kJ.
- B. 2,25.10³ kJ.
- C. 4,50.10² kJ.
- D. 1,37.10³ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{ethanol}}\;=\frac{151}{460}\;\mathrm{mol}\;$

1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37.10³ kJ

⇒ $\frac{151}{460}$ mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là:

$\frac{151}{460}$ .1,37.10³ ≈ 0,45.10³ kJ ≈ 4,5.10² kJ
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu:
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.
(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.
(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quang nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Số phát biểu đúng là 2.
(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.
(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. không có sự thay đổi năng lượng.
- D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt (có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường).
Câu 19: Nhận biết
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).
Câu 20: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CS₂ (l) + 3O₂ (g) → 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

(2) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂(g)

(3) 2Na (s) + 2H₂O (l) →2NaOH(aq) + H₂ (s)

(4) ZnSO₄ (s) → ZnO(s) + SO₂ (g)

(5) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂ (g) + 6H₂O(l)

Số quá trình tỏa nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (1); (3); (5) có là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng(2); (4) có phản ứng thu nhiệt

Vậy có 3 quá trình tỏa nhiệt

33 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!