Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- B. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 2: Nhận biết
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
- A.
  thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
- B.
  khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
- C.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
- D.
  thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Câu 3: Vận dụng

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(H–H) + E_b(Cl–Cl)] – 2.E_b(H–Cl)
= 436 + 243 – 2.432
= –185 kJ/mol
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau đây:
(a) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).
b) Cồn cháy trong không khí.
c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.
Chọn kết luận đúng nhất.
- A. (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt.
- B. (a) tỏa nhiệt, (b) thu nhiệt, (c) thu nhiệt.
- C. (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) tỏa nhiệt.
- D. (a) tỏa nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt.
(a) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g) là phản ứng thu nhiệt.
b) Cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật là phản ứng thu nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
- A.
  phản ứng thu nhiệt.
- B.
  phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  phản ứng oxi hóa – khử.
- D.
  phản ứng phân hủy.
Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CCl₄, N₂, H₂.
- B. N₂O, NH₃, O₂.
- C. Cl₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 7: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)
Biết $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của Fe₂O₃(s) và Al₂O₃(s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol.
- A.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
$\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ((Al₂O₃(s)) + 2. $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe(s)) − 2. $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al(s)) − $\operatorname\Delta_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃(s))
= (−1676) + 2×0 − 2.0 − (−825,5)
= − 850,5 (kJ)
Vậy $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 8: Vận dụng cao
Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là
- A.
  565,96 kJ.
- B.
  424,47 kJ.
- C.
  282,98 kJ.
- D.
  106,11 kJ.
n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.
Câu 9: Nhận biết
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
- A.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- B.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- C.
  áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
- D.
  áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K).
Điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở điều kiện nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).
Câu 10: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
- A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.
- B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.
- C. bằng 0.
- D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 11: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -483,64 kJ
So sánh đúng là
- A. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) > $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- B. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) < $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- C. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
- D. $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) $\geq$ $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp).
Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) − $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
- B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
- C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
- D. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,...).
Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
- D. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của H₂O(g) và H₂O(l) có giá trị khác nhau.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Phản ứng tỏa nhiệt thì năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Câu 15: Nhận biết
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là
- A. 0,01 mol/L.
- B. 0,1 mol/L.
- C. 1 mol/L.
- D. 0,5 mol/L.
Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}
Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.
Câu 17: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Đâu là phản ứng toả nhiệt dưới đây?
- A.
  Nước bay hơi.
- B.
  Nước đóng băng.
- C.
  Muối kết tinh.
- D.
  Hòa tan bột giặt vào nước.
Nước đóng băng, cần tỏa nhiệt ra môi trường, để giảm nhiệt độ và chuyển sang thể rắn.
Câu 19: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng thu nhiệt.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.
Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.
Câu 20: Nhận biết
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!