Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3(\mathrm s)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_2(\mathrm s)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
- A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
- B. thu nhiệt, có ∆H > 0.
- C. tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
- D. thu nhiệt, có ∆H < 0.
Phản ứng nhiệt phân KNO₃ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0
Câu 2: Nhận biết
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?
- A. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ .
- B. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ .
- C. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\geq0$ .
- D. $\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\;\leq0$ .
$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}<0$ thì phản ứng toả nhiệt

$\bigtriangleup_{\mathrm t}\mathrm H_{298\mathrm K}^0\hspace{0.278em}>0$ thì phản ứng thu nhiệt
Câu 3: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A. Điều kiện xảy ra phản ứng.
- B. Trạng thái vật lí của các chất.
- C. Số lượng chất tham gia.
- D. Điều kiện xảy ra phản ứng và trạng thái vật lí của các chất.
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Thông hiểu
Có các phản ứng hóa học sau:
(1) 2Na(s) + $\frac12$ O₂(g) $ightarrow$ Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -417,98 kJ
(2) $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ I₂(r) $ightarrow$ HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 26,48 kJ
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (1).
- B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).
- C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) diễn ra thuận lợi như nhau.
- D. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng (2) sẽ dừng lại.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là
- A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- B. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
- D. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai về biến thiên enthalpy của 1 phản ứng:
- A.
  Biến thiên enthalpy của 1 phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.
- B.
  Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.
- C.
  Biến thiên enthapy có đơn vị là J hoặc cal.
- D.
  Biến thiện enthalpy của 1 phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.
Biến thiên enthalpy của phản ứng

Chất tham gia ở dạng đơn chất hay hợp chất đều được.

Sản phẩm có thể là 1 hay nhiều chất.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.
  Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.
- B.
  Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng diễn ra thuận lợi.
- D.
  Phản ứng diễn ra không thuận lợi.
CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +178,29 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt (∆_rH^o₂₉₈ > 0).

Để tạo thành 1 mol CaO thì cần phải cung cấp một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Là phản ứng thu nhiệt nên phản ứng là không thuận lợi (Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt).
Câu 9: Thông hiểu
Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s), Cl₂(g). Có bao nhiêu đơn chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0?
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
Câu 10: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- D. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt vì ta phải nung (cung cấp nhiệt) để phản ứng xảy ra.

- Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt vì khi nó xảy ra, môi trường xung quanh sẽ nóng lên.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu:
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.
(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.
(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quang nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.
Số phát biểu đúng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Số phát biểu đúng là 2.
(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.
(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy là
- A. Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.
- B. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng, biến thiên enthalpy đối với chất.
- C. Enthalpy tạo thành đối với phản ứng tạo khí, biến thiên enthalpy đối với phản ứng tạo chất rắn.
- D. Enthalpy tạo thành đối với chất lỏng, biến thiên enthalpy đối với chất khí.
Enthalpy tạo thành đối với chất, biến thiên enthalpy đối với phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.
- B.
  Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước.
- C.
  Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy.
- D.
  Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.
Than cháy, nhiệt nhôm, hoà tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500^oC) ứng dụng hàn đường ray.
Câu 14: Vận dụng
Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,5M ở 25^oC với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt của phản ứng (J) là
- A. 42000.
- B. 50400.
- C. 33600.
- D. 16800.
Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là: $\frac{25+26}2=25,5^{\mathrm o}\mathrm C$

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = (100 + 100).4,2.(28−25,5) = 2100 J

Phương trình phản ứng xảy ra là:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Theo đề bài ta có: n_AgNO3 = n_NaCl = 0,1.0,5 = 0,05 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt của phản ứng là: $\triangle\mathrm H=\frac{2100}{0,05}=42000\;\mathrm J$
Câu 15: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 16: Nhận biết
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO, N₂, H₂.
- B. N₂, NH₃, O₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. O₂, H₂, H₂O.
Câu 17: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 18: Vận dụng cao

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét 2 phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂):
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l);
(2) C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng; phản ứng (1) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Cho $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của CH₄(g), C₂H₂(g), CO₂(g), H₂O(l) lần lượt là –74,6 kJ/mol; 227,4 kJ/mol; –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol.
b) Giải thích tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a)
Phản ứng (1):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) + 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= (–393,5) + 2.(–285,8) – (–74,6) – 0
= –890,5 kJ
Phản ứng (2):
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₂H₂(g)) + 2,5 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))]
= 2.(–393,5) + (–285,8) – 227,4 – 0
= –1300,2 kJ
b) Trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng CH₄ do phản ứng đốt cháy C₂H₂ tỏa nhiều nhiệt hơn CH₄.
Câu 19: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
- A.
  $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ .
- B.
  $\mathrm{\Delta}T$ .
- C.
  $\mathrm{\Delta}H$ .
- D.
  $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là $\mathrm{\Delta}_{f}H_{298}^{0}$ .
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng sau: CH₃CH₂OH(l) → CH₃OCH₃(l)
Biết giá trị năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H C-O O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 347 413 360 464
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Năng lượng liên kết của CH₃CH₂OH là 3236 kJ/mol.
- B. Năng lượng liên kết của CH₃OCH₃ là 3198kJ/mol.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là 38 kJ/mol.
- D. CH₃CH₂OH kém bền hơn CH₃OCH₃.
Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol
Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol
$\Rightarrow$ Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.