Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành
- A.
  1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- B.
  1 gam chất đó từ các hợp chất dạng bền nhất.
- C.
  1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.
- D.
  1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
Nhiệt tạo thành (Δ_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Câu 3: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là:
- A. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C - C.
- B. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.
- C. 3 liên kết C - H, 2 liên kết C - C.
- D. 4 liên kết C - H, 2 liên kết C = C.
Công thức cấu tạo của C₂H₄ là:
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là: 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.
Câu 4: Vận dụng
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình $\frac12$ mol H₂ (thể khí) phản ứng với $\frac12$ mol I₂ (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthakpy tạo thành của HI khí ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)+\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?
- A. 26,48 kJ.
- B. 52,96 kJ.
- C. 79,44 kJ.
- D. 794,4 kJ.
$\frac12{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)+\frac12{\mathrm I}_2\;(\mathrm g)ightarrow\mathrm{HI}\;(\mathrm g)\;\;\;\;\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0=26,48\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

→ Ở điều kiện chuẩn, khi cho $\frac12$ mol H₂, phản ứng với $\frac12$ I₂, thu được sản phẩm là 1 mol HI thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 26,48 kJ

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ là: 26,48 . 3 = 79,44 kJ.
Câu 5: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
- A. 760 mmHg.
- B. 1 Pa.
- C. 1 bar.
- D. 1 atm.
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.
Câu 6: Nhận biết
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp;
- C. cung cấp, cung cấp;
- D. giải phóng, giải phóng.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 7: Thông hiểu
Cho phản ứng:
3O₂(g) ⟶ 2O₃(g) (1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂(g) (2)
Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của hai phản ứng là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) < $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) $\geq$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) = 3.E_b(O₂) − 2.E_b(O₃)
= 3.498 − 2.(498+204)
= 90 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2) = 2.E_b(O₃) − 3.E_b(O₂)
= 2.(498 + 204)− 3×498
= − 90 (kJ)
Vậy $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (1) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (2)
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
- B.
  Khí CO khử FeO ở nhiệt độ phòng.
- C.
  Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
- D.
  Phản ứng đốt cháy cồn.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.
- B.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.
- C.
  Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D.
  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) 2Na(s) + $\frac12$ O₂(g) → Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –417,98 kJ
(2) $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ I₂(r) → HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 26,48 kJ
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1).
- B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2).
- C. Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau.
- D. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0).
$\Rightarrow$ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.
Câu 11: Vận dụng cao
4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)
Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. (O₂(g)) = 0kJ.
- B. ∑(sp) = -4025,4 kJ.
- C. ∑= -711,6 kJ.
- D. Đây là phản ứng thu nhiệt.
∑(sp) = 2.(Fe₂O₃(s)) + 8(SO₂(g)) = − 4025,4kJ
∑(cđ) = 4.(FeS₂(s)) = −711,6kJ
= ∑(sp) −∑(cđ) = −4025,4 − (−711,6) = −3313,8(kJ)
Do < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 13: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 14: Vận dụng
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất CO (g) CO₂ (g) O₂ (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ −110,5 −393,5 0
- A. – 59,43 kJ.
- B. – 283 kJ.
- C. − 212,25 kJ.
- D. – 3962 kJ.
$\mathrm{CO}\;\mathit(g\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\;\mathit(g\mathit)$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g))
= (-393,5) – $\frac12$ ×0 – (-110,5)
= −283 (kJ)
21 gam CO có số mol là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}\;}=\frac{21}{28}=0,75\;(\mathrm{mol})$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là:
(-283) × 0,75 − 283 × 0,75 = − 212,25 (kJ)
Câu 15: Thông hiểu
Than chì có thể chuyển hóa thành kim cương ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có chất xúc tác. Đây là một phản ứng thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Than chì bền hơn kim cương.
- B. Năng lượng toàn phần của than chì lớn hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.
- C. Quá trình trên là sự biến đổi vật lí.
- D. Phản ứng có biến thiên enthalpy mang giá trị âm.
- Phản ứng là phản ứng thu nhiệt ⇒ ΔH > 0 nên:

+ Năng lượng toàn phần của than chì nhỏ hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.

+ Than chì bền hơn kim cương.

- Do có cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon nhưng lại có một số tính chất vật lí, hóa học khác nhau ⇒ Quá trình trên là sự biến đổi hóa học.
Câu 16: Thông hiểu
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) (*)
Phát biểu nào dưới đây là sai?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
- A.
  (1); (2).
- B.
  (1); (4).
- C. (2); (3).
- D.
  (3); (4)
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.
⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ
⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
⇒ đúng.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các phát biểu sau
(1) $\triangle$ _rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
(2) $\triangle$ _rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).
(3) Sai vì Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 18: Nhận biết
Cho nhiệt tạo thành chuẩn các chất theo bảng sau:

Fe₂O₃(s) Cr₂O₃(s) Al₂O₃(s) CuO(s)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) -825,5 -1128,6 -1676 -157,3

Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là
- A. Cr₂O₃(s).
- B. CuO(s).
- C. Al₂O₃(s).
- D. Fe₂O₃(s).
Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)
Câu 19: Nhận biết
Khẳng định sai là
- A.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.
- C.
  Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
- D.
  Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng ít.
Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng nhiều.
Câu 20: Nhận biết
Cho các phản ứng sau đâu là phản ứng không tỏa nhiệt?
- A. CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂.
- B. CaO + CO₂→ CaCO₃
- C. O₂ + C₂H₃COOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 3CO₂.
- D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Phản ứng không tỏa nhiệt là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂