Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh, phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂ (g).
- B. NH₃ (g).
- C. KClO₃ (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).
Câu 3: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\operatorname\Delta_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
- C.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Thông hiểu
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂ (g) + I₂(s) $\xrightarrow{t^o}$ 2HI(g).
Biết Eb (H–H) = 436 kJ/mol, Eb (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.
- A. –7 kJ.
- B. +7 kJ.
- C. –13 kJ.
- D. +13 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm H)+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm I-\mathrm I)-2\times{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm H-\mathrm I)$
= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ
Câu 6: Nhận biết
Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
- A.
  dùng chất xúc tác.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  tăng nồng độ các chất tham gia.
- D.
  đun nóng.
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
- D. tỏa nhiệt.
Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

Tính giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l).
- A. –26,32 kJ.
- B. +13,16 kJ.
- C. –13,16 kJ.
- D. +26,32 kJ.
Ta có: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +26,32 kJ

⇒ Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng: Fe₃O_4(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –26,32 kJ
Câu 9: Vận dụng cao
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 60 ngày.
- C. 40 ngày.
- D. 20 ngày.
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 10: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 11: Vận dụng
Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g) + $\frac12$ O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −851,5 kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
- A. 85,25 kJ.
- B. 42,625 kJ.
- C. 851,5 kJ.
- D. 426,25 kJ.
Số mol CO cần đốt cháy là 0,1 mol.

Ta có:

Khi đốt cháy 1 mol CO tỏa ra 851,5 kJ nhiệt.

⇒ Khi đốt cháy 0,1 mol CO tỏa ra 851,5.0,1 = 85,25 kJ nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A.
  Phản ứng tôi vôi.
- B.
  Phản ứng đốt than và củi.
- C.
  Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D.
  Phản ứng đốt nhiên liệu.
Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.
Câu 13: Nhận biết
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là
- A. kJ.
- B. kJ/mol.
- C. mol/kJ.
- D. J.
Câu 14: Nhận biết
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) → CO₂ ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 283kJ$

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) ${\Delta _r}{H^o}_{298} = + 131,25kJ$

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 184,62kJ$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Phản ứng có ${\Delta _r}{H^o}_{298} < 0$ thường xảy ra thuận lợi hơn

Vậy phản ứng H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF ${\Delta _r}{H^o}_{298} = - 546kJ$ có ${\Delta _r}{H^o}_{298}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.
Câu 15: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 16: Vận dụng
Propane (C₃H₈) là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trình cháy giải phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giải phóng −2219,2 kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) = −285,8 kJ/ mol; CO₂(g) = −393,5 kJ/mol).
- A.
  +212 kJ.
- B.
  +1539,9 kJ.
- C.
  -104,5 kJ.
- D.
  -1539,9 kJ.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) + 4. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) – 5. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = 2219,2 + 3.(-393,5) + 4.(-285,8) – 5.0

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = -104,5 kJ
Câu 17: Thông hiểu
Than chì có thể chuyển hóa thành kim cương ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có chất xúc tác. Đây là một phản ứng thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Than chì bền hơn kim cương.
- B. Năng lượng toàn phần của than chì lớn hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.
- C. Quá trình trên là sự biến đổi vật lí.
- D. Phản ứng có biến thiên enthalpy mang giá trị âm.
- Phản ứng là phản ứng thu nhiệt ⇒ ΔH > 0 nên:

+ Năng lượng toàn phần của than chì nhỏ hơn năng lượng của kim cương có cùng khối lượng.

+ Than chì bền hơn kim cương.

- Do có cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon nhưng lại có một số tính chất vật lí, hóa học khác nhau ⇒ Quá trình trên là sự biến đổi hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Fe (l).
- B. Cl₂ (g).
- C. Cu (s).
- D. O₂ (g).
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. nhiệt lượng tỏa ra.
- B. nhiệt lượng thu vào.
- C. biến thiên enthalpy.
- D. biến thiên năng lượng.
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.

34 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!