Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

• Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
• Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
• Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng. 
• Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn. 

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.

Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm

Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng

Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng

Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.

Ta có n_O2 = V/22,4 = 1,5.10^-4 (mol)

PTPƯ:

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

3.10-4                1,5.10-4  (mol)

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất Tốc độ phản ứng lớn nhất.

 Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

Na₂S₂O₃(aq) + H₂SO₄(aq) Na₂SO₄(aq) + SO₂(g) + S(s) + H₂O(aq)

V = kC_Na2S2O3.C_H2SO4

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ Làm tăng tốc độ phản ứng

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃  Làm tăng tốc độ phản ứng

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄  Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

(5) Giảm áp suất của SO₂ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

Tăng nồng độ HCl lên thì số phân tử HCl sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCl sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng.

2NO + O₂ 2NO₂

Theo tỉ lệ phản ứng, khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M thì nồng độ khí O₂ giảm đi 0,1M.

⇒ Nồng độ còn lại của khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M

Nồng độ còn lại của khí O₂ là: 0,2 - 0,1 = 0,1M

Tốc độ phản ứng: v = = 2,7.10⁻³ (mol/L.s)

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu bám vào lá Fe tạo cặp ăn mòn điện hóa Fe-Cu, trong đó H₂ thoát ra chủ yếu từ bề mặt Cu nên việc tiếp xúc giữa Fe và H⁺ tốt hơn Tốc độ phản ứng tăng.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi:

Nồng độ không thay đổi Tốc độ phản ứng không thay đổi

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt:

Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Nồng độ dung dịch giảm Tốc độ phản ứng giảm

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.