Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

 Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

v = k.C_H2.C_I2

Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:

v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

 Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

 Áp dụng công thức, ta có:

Ta có:

Vậy tốc độ phản ứng tăng 4,66 lần

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: 

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần.

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần.

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Zinc ở dạng bột có diện tích bề mắt tiếp xúc lớn hơn Tốc độ phản ứng nhanh hơn Bọt khi thoát ra mạnh hơn.

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Áp suất

- Diện tích tiếp xúc

- Chất xúc tác

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì khi nghiền nhỏ CaCO₃ làm cho diện tích tiếp xúc lớn hơn tốc độ phản ứng tăng phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.