Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 2: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là:
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Gọi hệ số nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên $\frac{vt2}{vt1}$ = 1024

Mà v_t2 = v_t1. $\ k^{(\frac{t2 - t1}{10})}$ ⇒ $\ k^{(\frac{t2 - t1}{10})}$ = $\frac{vt2}{vt1}$ = 1024

Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ = 50^oC, thay vào (1) ta có:

$k^{(\frac{t2 - t1}{10})}$ = 1024 ⇒ $k^{5}$ = $4^{5}$ ⇒ k = 4

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.
Câu 3: Thông hiểu
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là
- A. lò xây chưa đủ độ cao.
- B. thời gian tiếp xúc của CO và Fe₂O₃ chưa đủ.
- C. nhiệt độ chưa đủ cao.
- D. phản ứng giữa CO và oxide sắt là thuận nghịch.
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là thời gian tiếp xúc của CO và Fe₃O₃ chưa đủ.
Câu 4: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 5: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
- B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
- C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu.
- D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.
Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?
- A. $v = C_{A} C_{B}^{b}.$
- B. $v = kC_{A}^{a} C_{B}.$
- C. $v = C_{A}^{a} C_{B}^{b}.$
- D. $v = kC_{A} C_{B}.$
Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng được tính như sau:
$v = C_{A}^{a} C_{B}^{b}.$
Câu 9: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) $ightarrow$ 2CO₂(g) + N₂(g).

Tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành N₂ (M/s) không giống nhau là vì:
- A. Nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp ba lần nồng độ tạo thành của N₂.
- B. Nồng độ tiêu hao của N₂ nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của NO.
- C. Nồng độ tiêu hao của CO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N₂.
- D. Nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N₂.
Dựa vào tỉ lệ hệ số trong phương trình ta thấy nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N₂.
Câu 11: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 12: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- C.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 14: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.
Câu 16: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Giảm 2 lần.
- C. Tăng 4 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 18: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 19: Thông hiểu
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
- A.
  Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
- C.
  Thức ăn lâu bị ôi thui hơn khi để trong tủ lạnh.
- D.
  Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.
Câu 20: Vận dụng
Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.

Thời gian (s) 0 60 120 240

Nồng độ H₂O₂ (mol/l) 0,3013 0,2810 0,2230 0,2076
- A. 1,95.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 2,34. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
- C. 3,90.10^-4 mol.(l.s)^-1.
- D. 1,17.10^-4 mol.(l.s)^-1.
Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,2076-0,3013}{240}=1,95.10^{-4\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$