Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng:
2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)
Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là
- A. 8,48.10⁻⁴ M / giây.
- B. 4,42.10⁻⁴ M / giây.
- C. 8,84.10⁻⁴ M / giây.
- D. 4,24.10⁻⁴ M / giây.
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:
$\overline{\mathrmu}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,35-0,4}{116-57}\approx4,24.10^{-4}\;(\mathrm M/\mathrm{giây})$
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 3: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?
- A. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất.
- B. Đưa sulfur đang cháy ngoài không khí vào oxygen.
- C. Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc (sản xuất gang).
- D. Đậy nắp lò than đang cháy.
- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy $\Rightarrow$ giảm tốc độ phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 6: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 7: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?
- A. Bằng $\frac12$ .
- B. Bằng $\frac32$ .
- C. Bằng $\frac23$ .
- D. Bằng $\frac13$ .
Tốc độ phản ứng bằng $\frac13$ tốc độ mất đi của H₂ và bằng $\frac12$ tốc độ hình thành của NH₃.

$v=\frac13v_{H_2}\;=\frac{\;1}2v_{NH_3}\Rightarrow v_{H_2}\;=\frac32v_{NH_3}\;$
Câu 9: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 10: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 11: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 12: Thông hiểu
Cho một mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu
- A.
  nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào.
- B.
  cho thêm 500 ml dung dịch 1,0M vào hệ ban đầu.
- C.
  tăng nhiệt độ phản ứng.
- D.
  cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu.
Nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào $\Rightarrow$ Làm tăng tốc độ phản ứng

Cho thêm 500 ml dung dịch 1,0M vào hệ ban đầu:

Nồng độ mới của acid:

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\;\frac{0,5.1+0,2.2}{0,5+0,2}=\frac97<2$

$\Rightarrow$ Giảm nồng độ acid $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm

Tăng nhiệt độ phản ứng $\Rightarrow$ Tăng tốc độ phản ứng

Cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu.

Nồng độ mới của acid:

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{0,1.4+0,2.2}{0,1+0,2}=\frac83\;>\;2$

$\Rightarrow$ Tăng nồng độ acid $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 14: Vận dụng
Enzyme catalase phân huỷ hydrogen peroxide thành oxygen và nước nhanh gấp khoảng 10⁷ lần sự phân huỷ khi không có xúc tác. Giả sử một phản ứng không có xúc tác phân huỷ một lượng hydrogen peroxide mất 360 ngày, hãy tính thời gian (theo giây) cho sự phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó khi sử dụng enzyme catalase làm xúc tác.
- A. 3,11 s.
- B. 6,22 s.
- C. 0,05 s.
- D. 1 s.
Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:

$\frac{360\;\times\;24\;\times\;60\;\times\;60}{10^7}\;\;=\;3,11\;(\mathrm{giây}).$
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố
- A. thời gian xảy ra phản ứng.
- B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?
- A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
- B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$
Câu 17: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:
- A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 19: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Thông hiểu
Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ $ightarrow$ 2AB được tính theo biểu thức: v = k.C_A2.C_B2
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
- A. Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất phản ứng.
- C. Tốc độ tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
Từ biểu thức: v = k.C_A2.C_B2 ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào tích nồng độ A₂ và B₂ là chất tham gian phản ứng $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.