Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%. 

 Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂ . 

Tốc độ phản ứng tăng lên 128 lần nên

⇒ v_t2 = v_t1.128 (1)

Mà  (2)

Từ (1) và (2), ta có:

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

là

.

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Áp suất

- Diện tích tiếp xúc

- Chất xúc tác

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều

Phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau:

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:

Theo hệ số cân bằng của phương trình ta có:

Tốc độ tạo thành của NO₂ = 4 lần tốc độ tạo thành của O₂ 

= 9,0.10^-6.4 = 3,6.10^-5 (M/s)

Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

 Các yếu tố 1, 3, 4 thay đổi tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng tăng lên: = 3³ = 27 lần

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.

 Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc:

Ở thí nghiệm (1) Zn dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với thí nghiệm (2).

 Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà nhận giá trị dương 

Phải thêm dấu trừ trong biểu thức khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng. 

Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

 Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.