Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng magnesium vào cốc đựng dung dịch acid HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng magnesium ở dạng nào sau đây?
- A. Viên nhỏ.
- B. Bột mịn, khuấy đều.
- C. Lá mỏng.
- D. Thỏi lớn.
Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi sử dụng magnesium ở dạng bột mịn, khuấy đều do khi đó diện tích bề mặt magnesium là lớn nhất.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂O₂(aq) $\overset{MnO2}{ightarrow}$ 2H₂O(aq) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Áp suất.
- B.
  Nồng độ H₂O₂.
- C.
  Chất xúc tác.
- D.
  Nhiệt độ.
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 3: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: A_(k) + 2B_(k) → AB_2(k)

Tốc độ phản ứng tăng nếu
- A.
  giảm áp suất.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  giảm nồng độ khí A.
- D.
  giảm nhiệt độ.
Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- Tăng áp suất

- Tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ khí A, B
Câu 5: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 6: Thông hiểu
Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên hay áp suất tăng lên.
Câu 7: Nhận biết
Khi cho hydrocholoric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế chlorine, khí chlorine sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
- A.
  dùng hydrocholoric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
- B.
  dùng hydrocholoric acid đặc và làm lạnh hỗn hợp.
- C.
  dùng hydrocholoric acid loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
- D.
  dùng hydrocholoric acid loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 8: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A. Dạng viên nhỏ.
- B. Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C. Dạng tấm mỏng.
- D. Dạng aluminium dây.
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều
Câu 9: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 10: Nhận biết
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\xrightarrow{xt,t^o}$ 2NH₃ (g)
- B. CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s)
- C. 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq).
- D. 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g).
Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.
Câu 11: Nhận biết
Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?
- A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
- B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
- A. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- B. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- C. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
- D. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
Câu 13: Thông hiểu
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

${\mathrm N}_2{\mathrm O}_5(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên là
- A. 1,36.10^-3(M/s).
- B. 1,63.10^-3 (M/s).
- C. 2,72.10^-3 (M/s).
- D. 7,22.10^-3 (M/s).
Phương trình tổng quát

aA + bB → cC + dD

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac1{\mathrm a}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac1{\mathrm b}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm c}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm d}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm D}}{\triangle_{\mathrm t}}$

$\Rightarrow\overline{\mathrm v}=\frac11\frac{\;{\mathrm{ΔC}}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4}\;}{{\mathrm\Delta}_{\mathrm t}}=\;\frac{1\;}1.\frac{0,25}{\;184}=1,36.10^{-3}\;(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 14: Vận dụng
Cho phản ứng sau:

N₂O₅ → N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂.

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 1,91M, sau 207 giây tiếp nồng độ của N₂O₅ là 1,67M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:
- A. 3,8.10^-4mol/(l.s).
- B. 1,16.10^-3mol/(l.s).
- C. 1,72.10^-3mol/(l.s).
- D. 1,8.10^-3mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=\frac{1,91-1,67}{207}=1,16.10^{-3} \: (\mathrm{mol}/{(\mathrm l.\mathrm s)})$
Câu 15: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 16: Vận dụng
Khi tăng nhiệt độ từ 50^oC đến 90^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần, biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
- A. 2.
- B. 4.
- C. 8.
- D. 16.
Ta có:
$\frac{90-50}{10}=4$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng 2⁴ = 16 lần.
Câu 17: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 18: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 20: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.