Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?
- A. Đưa sulfur đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxygen.
- B. Quạt bếp than đang cháy.
- C. Thay aluminium từ dạng hạt thành dạng bột để cho tác dụng với dung dịch HCl.
- D. Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.
Trường hợp có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng là: Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng. Vì nồng độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
- B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
- C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
- D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac13.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}$
$\Rightarrow-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}:\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}=\frac12:\frac13=\frac32$
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở tầng cao chậm hơn khi cháy ở tầng thấp.
- B. Dùng cát để dập tắt nhanh đám cháy xăng dầu.
- C. Để làm sữa chua nhanh, cần ngâm hỗn hợp sữa trong nước lạnh.
- D. Cho nước chua vào khi muối dưa sẽ nhanh chua hơn.
Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.
Câu 4: Vận dụng
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\gamma$ = 3. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Theo biểu thức liên hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2\;-\;{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^{\mathrm o}\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^{\mathrm o}\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần
Câu 5: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc
Câu 7: Nhận biết
Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
- A. áp suất.
- B. nhiệt độ.
- C. nồng độ.
- D. chất xúc tác.
Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 8: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40°C.
- A.
  $4,6\left( {Ms}^{- 1} ight).$
- B.
  $2,3({Ms}^{- 1})$ .
- C.
  $3,5\ \left( {Ms}^{- 1} ight).$
- D.
  $2,6({Ms}^{- 1})$ .
Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là:

$v_{40} = v_{15} \times {3,5}^{\frac{40 - 15}{10}} = 4,6({Ms}^{- 1})$
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
- B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
- C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
- D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$
Câu 10: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
Khi nồng độ CO tăng 3 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. 3 lần.
- B. 6 lần.
- C. 4 lần.
- D. 9 lần.
Biểu thức tốc độ của phản ứng
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
v = k × C_CO× C_H2O
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
v' = k × 3C_CO × C_H2O= 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Câu 11: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 12: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 13: Thông hiểu
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nhiệt độ, áp suất.
- B. diện tích tiếp xúc.
- C. Nồng độ.
- D. xúc tác.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 14: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào
- A. thời gian phản ứng.
- B. nhiệt độ
- C.
  nồng độ các chất.
- D.
  bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.
Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 15: Nhận biết
Năng lượng hoạt hóa là gì?
- A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
- B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
- D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 17: Vận dụng
Cho 0,04 mol NO₂ vào một bình kín dung tích 100 ml (ở t^oC), sau 20 giây thấy tổng nồng độ mol khí trong bình là 0,30 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo NO₂, ở t^oC) trong 20 giây là
- A. 0,10 mol/(l.s).
- B. 0,05 mol/(l.s).
- C. 0,005 mol/(l.s).
- D. 0,01 mol/(l.s).
2NO₂ $\leftrightharpoons$ N₂O₄.

x 0,5x

$\Rightarrow$ 0,04 – x + 0,5x = 0,03

$\Rightarrow$ x = 0,02

$\Rightarrow$ v = 0,02/(0,1. 20) = 0,01 mol/(l.s).
Câu 18: Nhận biết
Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
- A.
  Nồng độ của chất A.
- B.
  Nồng độ của chất B.
- C.
  Nhiệt độ của phản ứng.
- D.
  Thời gian xảy ra phản ứng.
Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 19: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 20: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.