Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
- A. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- B. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- C. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
- D. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
Câu 2: Nhận biết
Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
- B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
- C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 3: Vận dụng
Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 40 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,04 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 6.10^-5 mol/(L.s). Giá trị của a là:
- A.
  0,0874.
- B.
  0,0162 .
- C.
  0,021.
- D.
  0,0424.
Ta có:

${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Br}}_2}}{\triangle\mathrm t}$ $\Rightarrow6.10^{-5}=\frac{\mathrm a-0,04}{40}\Rightarrow\mathrm a=0,0424(\mathrm{mol}/\mathrm L)$
Câu 4: Nhận biết
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia?
- A. Trạng thái lỏng.
- B. Trạng thái khí.
- C. Trạng thái rắn.
- D. Cả 3 trạng thái: lỏng, khí, rắn.
Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Câu 6: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 7: Thông hiểu
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ):
(1) Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M
(2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M
Kết quả thu được là:
- A.
  (1) nhanh hơn (2).
- B.
  (2) nhanh hơn (1).
- C.
  như nhau.
- D.
  không xác định được.
Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc:
Ở thí nghiệm (1) Zn dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với thí nghiệm (2).
Câu 8: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 9: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 10: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Tăng 6 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 12: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
- A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
- B. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
- C. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
- D. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 14: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 15: Thông hiểu
Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi.

CaCO₃ (aq) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ CaO (aq) + CO₂ (g) $\triangle_rH_{298}^0=+178\;kJ$

Biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
- A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp.
- B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp.
- C. Tăng nồng độ khí Carbon dioxide.
- D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
Khi tăng nồng độ khí Carbon dioxide tức là làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghich, như vậy sẽ làm giảm tốc độ phản ứng theo chiều thuận.
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃; Δ_rH⁰₂₉₈ < 0. Cho một số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác.
Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là:
- A. (2), (4).
- B. (1), (3).
- C. (2), (5).
- D. (3), (5).
Tăng áp suất và tăng nồng độ H₂, N₂ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng: Br(l) + HCOOH(aq) ⟶ 2HBr(aq) + CO₂(s)
Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,015M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là
- A. 0,032 M.
- B. 0,027 M.
- C. 0,012 M.
- D. 0,022 M.
Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Br}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}$
$\Rightarrow4.10^{-5}=-\frac{0,03-\mathrm a}{50}\Rightarrow\mathrm a\;=\;0,032\;(\mathrm M)$
Câu 18: Nhận biết
Kết luận nào sau đây sai?
- A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
- D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 20: Thông hiểu
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A.
  2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B.
  Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s).
- C.
  C(s) + O₂(s) → O₂(g).
- D.
  CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).