Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần..

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh.

Nướng ở 180^oC sẽ làm củ khoai nhanh chín nhất.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất B là:

Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình ta có:

 Tốc độ phản ứng trung bình:

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

 Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 3 lần, ta có:

v' = k.(3C_H2)³.(3.C_N2) = = 81v

 Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần. 

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất. 

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.

 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%. 

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

• Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
• Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
• Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng. 
• Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.