Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
Khi nồng độ CO tăng 3 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. 3 lần.
- B. 6 lần.
- C. 4 lần.
- D. 9 lần.
Biểu thức tốc độ của phản ứng
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
v = k × C_CO× C_H2O
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
v' = k × 3C_CO × C_H2O= 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Câu 2: Thông hiểu
Có 3 cốc chứa 20 ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?
- A.
  Thí nghiệm 1.
- B.
  Thí nghiệm 2.
- C.
  Thí nghiệm 3.
- D.
  3 thí nghiệm như nhau.
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?
- A. Bằng $\frac12$ .
- B. Bằng $\frac32$ .
- C. Bằng $\frac23$ .
- D. Bằng $\frac13$ .
Tốc độ phản ứng bằng $\frac13$ tốc độ mất đi của H₂ và bằng $\frac12$ tốc độ hình thành của NH₃.

$v=\frac13v_{H_2}\;=\frac{\;1}2v_{NH_3}\Rightarrow v_{H_2}\;=\frac32v_{NH_3}\;$
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 5: Vận dụng
Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn có thể làm nóng nước tới nhiệt độ 120^oC so với 100^oC khi dùng nồi thường. Trong quá trình hầm xương thường diễn ra nhiều phản ứng hóa học, ví dụ quá trình biến đổi các protein, chẳng hạn như thủy phân một phần collagen thành gelatin. Hãy cho biết tốc độ quá trình thủy phân collagen thành gelatin thay đổi như thế nào khi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường.
- A. Không thay đổi.
- B. Giảm đi 4 lần.
- C. Ít nhất tăng 4 lần.
- D. Ít nhất giảm 16 lần.
Áp dụng mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ ta có:

$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm T}_2-{\mathrm T}_1}{10}$

Trong đó giá trị γ = 2 – 4

Với γ = 2 ⇒ $\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^\frac{120-100}{10}$

Vậy tốc độ quá trình thủy phân collagen thành gelatin sẽ tăng lên ít nhất 4 lần khi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường.
Câu 6: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ;
Nhiệt độ;
Áp suất;
Chất xúc tác;
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 7: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 8: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 10: Nhận biết
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt tiếp xúc.
- C. áp suất.
- D. khuấy trộn.
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.
Câu 11: Thông hiểu
Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn. Biết rằng nồng độ oxygen trong túi thực phẩm sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn khoảng 2 – 5%. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói nhằm
- A. làm giảm nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
- B. làm giảm nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
- C. làm tăng nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
- D. làm tăng nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
Bơm N₂ hoặc CO₂ vào túi để đẩy bớt oxygen ra ngoài ⇒ giảm nồng độ oxygen trong túi ⇒ giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen ⇒ hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
Câu 12: Nhận biết
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
- A. không đổi cho đến khi kết thúc.
- B. tăng dần cho đến khi kết thúc.
- C. chậm dần cho đến khi kết thúc.
- D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A.
  Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- B.
  Áp suất của các chất ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- C.
  Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn.
- D.
  Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.
Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
Câu 14: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra như sau:

Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s).

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng.
- A. 3,5.10^-4 (mol/s).
- B. 1,5.10^-4 (mol/s).
- C. 2,1.10^-2 (mol/s).
- D. 2,0.10^-2(mol/s).
Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng:

$\overline{\mathrm v}=\frac2{95.60}=3,5.10^{-4}(\mathrm{mol}/\mathrm s)$
Câu 16: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- B. Bột Fe tan nhanh hơn.
- C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
- D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Lượng muối thu được không thay đổi
Câu 17: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào
- A. thời gian phản ứng.
- B. nhiệt độ
- C.
  nồng độ các chất.
- D.
  bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.
Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 18: Vận dụng
Cho hình vẽ thí nghiệm sau:
Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trên, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây là:
- A. 0,5 mL/s.
- B. 0,05 mL/s.
- C. 003 mL/s.
- D. 0,3 mL/s.
Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây:
$\overline{\mathrm v}=\frac{30}{60}=0,5\;(\mathrm{mL}/\mathrm s)$
Câu 19: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A.
  Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- B.
  Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- C.
  Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác