Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- B. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- C. Bột Fe tan nhanh hơn.
- D. Nồng độ muối giảm đi.
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:
- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- Bột Fe tan nhanh hơn.
- Nồng độ muối giảm đi.
Câu 2: Thông hiểu
Hãy cho biết người ta đã sử dụng bao nhiêu biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau đây?
- Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn.. ) để ủ rượu.
- Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
- Nén hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tổng hợp ammonia.
- Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinker trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
- Men rượu là một loại xúc tác sinh học. Chất xúc tác đã được sử dụng để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.
- Những lỗ rỗng trong viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa than và oxygen trong không khí, do đó làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.
- Nén hỗn hợp khí khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tăng nồng độ của hai chất khí, làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.
- Dùng phương pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch.
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g).
- B. H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g).
- C. Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
- D. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g).
Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
Câu 4: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây không đúng ?
- A. Nhiệt độ của ngọn lửa acetylene cháy trong oxygen cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
- B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
- C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
- D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.
Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.
Câu 5: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 6: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 7: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 8: Nhận biết
Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Xúc tác.
- D. Bề mặt tiếp xúc.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.
Câu 9: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?
- A. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất đầu.
- B. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất sản phẩm.
- C. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi thể tích của các chất khí.
- D. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.
Câu 10: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 11: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- C.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Đa số các phản ứng hóa học có tốc độ giảm dần theo thời gian.
- B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Sau phản ứng, kích thước, hình dạng, độ xốp, … của chất xúc tác không đổi.
- D. Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hóa học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng, độ xốp, … có thể thay đổi.
Câu 13: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 14: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 15: Thông hiểu
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A.
  2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B.
  Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s).
- C.
  C(s) + O₂(s) → O₂(g).
- D.
  CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Câu 16: Thông hiểu
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nào?
- A. Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M).
- B. Nhiệt độ ở 0°C.
- C. Nhiệt độ ở 25°C.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời $u$ .
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.
Câu 17: Vận dụng
Chất độc màu da cam dioxin gây tác hại vô cùng nghiêm trọng đối với môi trường và sức khỏe con người. Nó phân hủy vô cùng chậm trong đất. Nghiên cứu cho thấy phải mất tám năm để lượng dioxin trong đất giảm đi một nửa. Nếu một mảnh đất có chứa 0,352 mg dioxin thì sau bao lâu lượng dioxin còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin?
- A. 46 năm.
- B. 16 năm.
- C. 32 năm.
- D. 23 năm.
Từ 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin tức đã giảm:
$\frac{0,352.10^{-3}}{2,2.10^{-5}}=16=2^4\;\mathrm{lần}$
$\Rightarrow$ Thời gian cần thiết để 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin là:
8.4 = 32 năm
Câu 18: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 19: Vận dụng
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC:

N₂O₅ → N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂.

Sau 20s đầu nồng độ của N₂O₅ là 23,1M, sau 165 giây tiếp nồng độ của N₂O₅ là 4,1M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:
- A. 0,13 mol/(l.s).
- B. 0,37 mol/(l.s).
- C. 0,65 mol/(l.s).
- D. 0,081 mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=\frac{23,1-4,1}{165-20}=0,13\: (\mathrm{mol}/{(\mathrm l.\mathrm s)})$
Câu 20: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: A_(k) + 2B_(k) → AB_2(k)

Tốc độ phản ứng tăng nếu
- A.
  giảm áp suất.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  giảm nồng độ khí A.
- D.
  giảm nhiệt độ.
Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- Tăng áp suất

- Tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ khí A, B

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại