Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ $\leftrightharpoons$ 2SO₃. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi
- A. tăng nồng độ SO₂lên 2 lần.
- B. tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần.
- C. tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.
- D. tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần.
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng
$\mathrm v=\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{SO}}_2}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$
- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần..
- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.
- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần
Câu 3: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
Khi nồng độ CO tăng 3 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. 3 lần.
- B. 6 lần.
- C. 4 lần.
- D. 9 lần.
Biểu thức tốc độ của phản ứng
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
v = k × C_CO× C_H2O
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
v' = k × 3C_CO × C_H2O= 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Câu 4: Thông hiểu
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nhiệt độ, áp suất.
- B. diện tích tiếp xúc.
- C. Nồng độ.
- D. xúc tác.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 5: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 16 lần.
- B. Tăng 9 lần.
- C. Tăng 8 lần.
- D. Giảm 9 lần.
2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k. $\left[\frac{\mathrm X}2ight].{\lbrack4\mathrm Ybrack}^2=\mathrm k.\frac{\mathrm a}2{(4\mathrm b)}^2=8.\mathrm{kab}^2$

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần
Câu 7: Nhận biết
Chất xúc tác là
- A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
- B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
- C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂ (g) → 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
- A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
- B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
- C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.
- D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 9: Thông hiểu
Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kĩ thức ăn. Lí do nào sau đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?
- A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
- B. Giảm hao phí năng lượng.
- C. Giảm thời gian nấu ăn.
- D. Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.
Dùng nồi áp suất không làm tăng diện tích tiếp xúc giữa thức ăn và gia vị so với nồi thông thường.
Câu 10: Thông hiểu
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
- A. nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
- B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
- C. nồng độ kẽm bột lớn hơn.
- D. áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.
Phản ứng diễn ra nhanh hơn khi sử dụng kẽm bột; do với cùng khối lượng kẽm diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn so với kẽm miếng.
Câu 11: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 12: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 13: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 Ms^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
- A.
  2,3 Ms^-1.
- B.
  4,6 Ms^-1.
- C.
  2,0 Ms^-1.
- D.
  4,0 Ms^-1.
Câu 14: Vận dụng
Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là
- A. 1,5.
- B. 2.
- C. 2,5.
- D. 3.
Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là
- A. tốc độ phản ứng trung bình.
- B. tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
- C. tốc độ phản ứng trung bình tại một thời điểm.
- D. tốc độ phản ứng tức thời trong một khoảng thời gian.
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
Câu 16: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 17: Nhận biết
Cho phản ứng hoá học sau

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid là yếu tố không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Vì thể tích dung dịch bao gồm cả nước và acid. Khi thể tích tăng nhưng lượng acid giữ nguyên thì tốc độ phản ứng không thay đổi.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho
- A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.
- D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
Câu 19: Nhận biết
Cho các quá trình phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt củi trong không khí.

(2) Phản ứng nổ của bình gas.

(3) Phản ứng gỉ sắt.

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:
- A. (1) < (2) < (3).
- B. (2) < (3) < (1).
- C. (3) < (2) < (1).
- D. (3) < (1) < (2).
Sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

(3) phản ứng gỉ sắt < (1) phản ứng đốt củi trong không khí < (2) phản ứng nổ của khí bình gas.
Câu 20: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại