Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
- B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
- C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
- D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$
Câu 2: Thông hiểu
Cách làm nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?
- A. Luộc trong nước sôi.
- B. Hấp cách thủy trong nồi cơm.
- C. Nướng ở 180^oC.
- D. Hấp trên nồi hơi.
Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh.
Nướng ở 180^oC sẽ làm củ khoai nhanh chín nhất.
Câu 3: Thông hiểu
Một phản ứng đơn giản: A $ightarrow$ B, sau 540 giây lượng chất ban đầu chỉ còn lại là 32,5%. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất A là
- A. 12,5.10^-3C_A (M/s).
- B. 2,25.10-3C_A (M/s).
- C. 1,25.10^-3C_A (M/s).
- D. 22,5.10^-3C_A ((M/s).
Sau 540 giây lượng chất đầu chỉ còn lại 32,5% nên ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{32,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}-{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac{67,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}$
$\Rightarrow$ $\overline{\mathrm v}$ = 1,25.10^-3C_A(M/s)
Câu 4: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
- A. ∝.
- B. γ.
- C. φ.
- D. θ.
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.
Câu 6: Thông hiểu
Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}$ 2SO₃(g)

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.
- B. Tăng diện tích bề mặt xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.
- C. Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.
- D. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.
Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng.
Câu 7: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 8: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 9: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 10: Vận dụng
Để hoà tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20^oC thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dung dịch HCl nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55^oC thì cần bao nhiêu thời gian?
- A.
  60s.
- B.
  34,62s.
- C.
  40s.
- D.
  20,32s.
Ta có:

Cứ (40 - 20) = 20^oC thì tốc độ phản ứng tăng 27 : 3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55^oC thì tốc độ phản ứng tăng: $9^{\frac{55 - 20}{20}}$ = 46,77

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55^oC là:

$\frac{27\;}{46,67}=\;0,577\;\mathrm{phút}\;=\;34,62\mathrm s$
Câu 11: Thông hiểu
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
- A. nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
- B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
- C. nồng độ kẽm bột lớn hơn.
- D. áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.
Phản ứng diễn ra nhanh hơn khi sử dụng kẽm bột; do với cùng khối lượng kẽm diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn so với kẽm miếng.
Câu 12: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 13: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- B. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- C. Bột Fe tan nhanh hơn.
- D. Nồng độ muối giảm đi.
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:
- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- Bột Fe tan nhanh hơn.
- Nồng độ muối giảm đi.
Câu 14: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
- A.
  Tăng gấp đôi.
- B.
  Giảm 4 lần.
- C.
  Giảm một nửa.
- D.
  Tăng 4 lần.
Tốc độ phản ứng được tính như sau:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2.

Vậy nếu nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.
Câu 15: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 16: Nhận biết
Kết luận nào sau đây sai?
- A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
- D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 17: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng
- A. tăng.
- B. giảm.
- C. không đổi.
- D. tăng sau đó giảm.
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch.
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g).
- B. H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g).
- C. Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
- D. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g).
Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
Câu 19: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ;
Nhiệt độ;
Áp suất;
Chất xúc tác;
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 20: Thông hiểu
Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt than đá để nung vôi. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
CaCO₃(s) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ CaO(s) + CO₂ (s) △H > 0
- A. Đập nhỏ đá vôi.
- B. Tăng nồng độ khí carbon dioxide.
- C. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
- D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900^∘C.
- Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ phản ứng.
- Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.