Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng khoảng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 16^oC lên 30^oC.
- A. 4,66 lần.
- B. 2,33 lần.
- C. 2,70 lần.
- D. 4,20 lần.
Áp dụng công thức, ta có:

Ta có:

$\frac{v_{30^oC}}{v_{16^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=3^\frac{30-16}{10} =4,66\: lần$

Vậy tốc độ phản ứng tăng 4,66 lần
Câu 2: Thông hiểu
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 3: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì
- A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
- B. tốc độ phản ứng giảm đi.
- C. tốc độ phản ứng tăng lên.
- D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng của các chất ở thể khí: aA + bB $ightarrow$ cC. Khi tăng nồng độ mỗi chất A và B lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tổng hệ số a + b là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Biểu thức tính vận tốc: $\mathrm v=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}.\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}$
Khi tăng nồng độ A và B lên 2 lần:
v' = k.(2.C_A)^a.(2C_B)^b
Theo bài ra v' = 2v
$\Rightarrow$ k.(2.C_A)^a.(2C_B)^b = 2.k. $\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}$ . $\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}$
$\Rightarrow$ 2^a.2^b = 2
$\Rightarrow$ a + b = 1
Câu 5: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 7: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 8: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi chất lượng ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day),...
- B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian.
- C. Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng hoặc thể tích.
- D. Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.
Câu 10: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 11: Vận dụng
Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200⁰C lên 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
- A. 2 lần.
- B. 4 lần.
- C. 8 lần.
- D. 16 lần.
Ta có:

$\frac{v_{240^oC}}{v_{200^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=2^\frac{240-200}{10}$ = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần
Câu 12: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) Fe₃O₄(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO₂(g)

(b) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

(c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

(d) CaO(s) + SiO₂(s) → CaSiO₃(s)

(e) CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

Số phản ứng có tốc độ phản ứng thay đổi khi áp suất thay đổi là
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Việc thay đổi áp suất chỉ làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi có chất khí tham gia.

⇒ Tốc độ các phản ứng (a), (b), (c), (e) thay đổi khi áp suất thay đổi.
Câu 14: Thông hiểu
Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Zn có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Zn có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.
- A.
  Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.
- B.
  Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.
- C.
  Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.
- D.
  Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.
Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

⇒ Nồng độ của H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) ⇒ Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.
Câu 15: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Năng lượng hoạt hóa là gì?
- A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
- B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
- D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
Câu 17: Nhận biết
Các phản ứng khác nhau thì
- A. tốc độ phản ứng khác nhau.
- B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.
- C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.
- D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Câu 18: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức
- A. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
- B. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_1-\mathrm t2}{10}.$
- D. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{({\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1).10}.$
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
Trong đó, ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_1}$ và ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_2}$ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂; γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
Câu 19: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 20: Thông hiểu
Cho 5,6 gam lá sắt kim loại vào 50 ml dung dịch acid HCl 3M ở nhiệt độ 30^oC. Trường hợp nào sau đây sẽ không làm tăng tốc độ phản ứng?
- A.
  Thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt.
- B.
  Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC.
- C.
  Thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt.
- D.
  Thay acid HCl 3M thành acid HCl 4M.
Thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt $\ \Rightarrow$ Giảm lượng chất phản ứng $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng giảm.

Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC $\Rightarrow$ Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

Thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt $\mathbf{\Rightarrow}$ Tăng diện tích tiếp xúc $\mathbf{\Rightarrow}$ Tốc độ phản ứng tăng.

Thay acid HCl 3M thành acid HCl 4M $\mathbf{\Rightarrow}$ Tăng nồng độ phản ứng $\mathbf{\Rightarrow}$ Tốc độ phản ứng tăng.