Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.

Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v 

 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. 

 Vì O₂ là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O₂ bằng 0, do đó:

ΔC_O2  = 0,188 − 0 = 0,188 (M)

Gọi V_{dd HCl} = V (l)

⇒ m_{dd HCl} = 1000V. 1,2 = 1200V

⇒ m_HCl = 1200 . 0,2 = 240V

⇒ n_HCl = 6,57 ⇒ C_{M HCl} = 6,57M

Vậy thí nghiệm Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có tốc độ lớn nhất.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Phản ứng xảy ra nhanh: (a) Than cháy.

Phản ứng xảy ra chậm: (b) Sắt bị gỉ; (c) Tinh bột lên men rượu.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Trường hợp có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng là: Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng. Vì nồng độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng.

- Đốt trong lò kín làm hạn chế sự tiếp xúc với O₂ củi khó cháy hơn.

- Xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂ củi cháy dễ dàng hơn.

γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

 Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi.

⇒ Các phản ứng có tốc độ thay đổi là:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l);

C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.

Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

  Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.