Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khí H₂ có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl. Một học sinh đề xuất các biện pháp sau đây để làm tăng tốc độ điều chế khí H₂ từ cách này:

(1) Tăng nồng độ dung dịch HCl.

(2) Dùng sắt bột và khuấy nhẹ trong quá trình phản ứng..

(3) Tăng áp suất của hệ phản ứng.

(4) Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp Fe và HCl.

Số biện pháp hiệu quả là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
Phản ứng xảy ra:

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

Các biện pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Phản ứng không có chất khí tham gia nên tăng áp suất của hệ phản ứng không làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng nung vôi : CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k) ∆H> 0.
Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
- A. Giảm áp suất trong lò.
- B. Tăng áp suất trong lò.
- C. Tăng nhiệt độ trong lò.
- D. Đập nhỏ đá vôi.
Câu 3: Vận dụng
Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đầu tiên.

Thời gian (s) 0 60 120 240

Nồng độ H₂O₂ (mol/l) 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
- A. 2,929.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 5,858. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
- C. 3,525.10^-4 mol.(l.s)^-1.
- D. 7,070.10^-4 mol.(l.s)^-1.
Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đầu tiên là:

$\overline v\hspace{0.278em}=-\frac12.\frac{\bigtriangleup C}{\bigtriangleup t}=-\frac12.\frac{0,2610-0,3033}{60}=3,525.10^{-4\hspace{0.278em}}\text{mol}.{(l.s)}^{-1}$
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 5: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì
- A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
- B. tốc độ phản ứng giảm đi.
- C. tốc độ phản ứng tăng lên.
- D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 6: Nhận biết
Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 7: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. tốc độ phản ứng giảm.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 8: Nhận biết
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
- A. không đổi cho đến khi kết thúc.
- B. tăng dần cho đến khi kết thúc.
- C. chậm dần cho đến khi kết thúc.
- D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.
Câu 9: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nồng độ, áp suất.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
- D.
  Thời gian phản ứng.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 10: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 11: Nhận biết
Trong một thí nghiệm khi calcium (Ca) phản ứng với nước, nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C. Phản ứng của Calcium với nước là
- A. Phản ứng toả nhiệt.
- B. Phản ứng phân huỷ.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng thuận nghịch.
Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?
- A.
  Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- C.
  Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 13: Thông hiểu
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
- B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
- C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
- D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac13.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}$
$\Rightarrow-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}:\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}=\frac12:\frac13=\frac32$
Câu 14: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 15: Thông hiểu
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
- A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
- B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
- C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.
- D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.
Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxygen cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.
Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.
Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.
Câu 16: Thông hiểu
Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?
- A. Đốt củi trong lò kín.
- B. Xếp củi chặt khít.
- C. Thổi không khí khô.
- D. Thổi hơi nước vào lò.
- Đốt trong lò kín làm hạn chế sự tiếp xúc với O₂ $\Rightarrow$ củi khó cháy hơn.
- Xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm $\Rightarrow$ giảm khả năng cháy của củi.
- Thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy $\Rightarrow$ giảm khả năng cháy của củi.
- Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂ $\Rightarrow$ củi cháy dễ dàng hơn.
Câu 17: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 18: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 19: Thông hiểu
Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau
(1) Dùng nồi áp suất.
(2) Cho thêm muối vào.
(3) Chặt nhỏ thịt cá.
(4) Nấu cùng nước lạnh.
Cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn là:
- A.
  1, 2, 3.
- B.
  1, 3, 4.
- C.
  2, 3, 4.
- D.
  1, 2, 4.
Khi ninh (hầm) thịt cá, để chúng nhanh chín hơn người ta dùng
Nồi áp suất để tăng áp suất → tốc độ phân hủy xảy ra nhanh hơn.
Chặt nhỏ thịt cá → tăng diện tích tiếp xúc → tăng tốc độ phản ứng phân hủy.
Cho thêm muối làm tăng nồng độ chất phản ứng,→ làm gia vị, tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Vận dụng
Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200⁰C lên 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
- A. 2 lần.
- B. 4 lần.
- C. 8 lần.
- D. 16 lần.
Ta có:

$\frac{v_{240^oC}}{v_{200^oC}}=\gamma^\frac{T_2-T_1}{10}=2^\frac{240-200}{10}$ = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần