Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các phản ứng sau:
(a) Than cháy.
(b) Sắt bị gỉ.
(c) Tinh bột lên men rượu.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra chậm?
- A. (a).
- B. (a) và (b).
- C. (a) và (c).
- D. (b) và (c).
Phản ứng xảy ra nhanh: (a) Than cháy.
Phản ứng xảy ra chậm: (b) Sắt bị gỉ; (c) Tinh bột lên men rượu.
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2H₂O₂ (l) $\overset{MnO_{2}}{ightarrow}$ 2H₂O (l) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Nồng độ H₂O₂.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Áp suất.
- D.
  Chất xúc tác MnO₂.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂: nếu tăng nồng độ H₂O₂ thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra như sau:

Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s).

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng.
- A. 3,5.10^-4 (mol/s).
- B. 1,5.10^-4 (mol/s).
- C. 2,1.10^-2 (mol/s).
- D. 2,0.10^-2(mol/s).
Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng:

$\overline{\mathrm v}=\frac2{95.60}=3,5.10^{-4}(\mathrm{mol}/\mathrm s)$
Câu 5: Thông hiểu
Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau:

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt Fe thành bột Fe.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các yếu tố 1, 3, 4 thay đổi tốc độ phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
- A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
- B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
- C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
- D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.
Câu 7: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 8: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 9: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.
Câu 10: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 11: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 12: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 13: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí O₂ từ muối 2KClO₃. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nung KClO₃ ở nhiệt độ cao.
- B. Nung hỗn hợp KClO₃ và MnO₂ ở nhiệt độ cao.
- C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí O₂.
- D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí O₂.
2KClO₃ $\xrightarrow{\;{\mathrm{MnO}}_2\;}$ 2KCl + 3O₂
Sử dụng MnO₂ làm chất xúc tác $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 14: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
- A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Câu 15: Nhận biết
Chất xúc tác là chất
- A.
  làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- B.
  làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
- C.
  làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- D.
  làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 16: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A. Dạng viên nhỏ.
- B. Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C. Dạng tấm mỏng.
- D. Dạng aluminium dây.
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều
Câu 17: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 18: Vận dụng
Tính tốc độ trung bình của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu.
- A. 0,16 mol/l.phút.
- B. 0,016 mol/l.phút.
- C. 0,08 mol/l.phút.
- D. 0,8 mol/l.phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất B là:
$\overline{\mathrm v}=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,8-0,8.80\%}{10}=\;0,016\;\mathrm{mol}/\mathrm l.\mathrm{phút}$
Câu 19: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 20: Vận dụng

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng:

Zn (s) + 2HBr (aq) → ZnBr₂ (aq) + H₂ (g)

n_H2 = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_HBr phản ứng = 2.n_H2 = 0,03.2 = 0,06 mol

$ightarrow \mathrm{\Delta}C_{HBr} = - \frac{\ 0,06}{0,4} = - 0,15M$

$ightarrow \overline{v} = - \frac{1}{2} \times \frac{- 0,15}{60} = 1,25.10^{- 3}M/s$