Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 2: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 3: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 4: Nhận biết
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là
- A. tốc độ phản ứng trung bình.
- B. tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
- C. tốc độ phản ứng trung bình tại một thời điểm.
- D. tốc độ phản ứng tức thời trong một khoảng thời gian.
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
Câu 5: Vận dụng
Cho phản ứng sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ↑ xảy ra trong bình dung tich 2,5 lít. Sau 23 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 4,2143 lít. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 23 phút gần nhất với kết quả nào sau đây?
- A. 4,71.10^-5(Ms^-1).
- B. 9,86.10^-5 (Ms^-1).
- C. 4,93.10^-5 (Ms^-1).
- D. 9,86.10^-3(Ms^-1).
n_{khí O2} = 4,2143 : 24,79 = 0,17 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,34 ← 0,17

Nồng độ mol H₂O₂:

${\mathrm C}_{\mathrm M({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2)}=\frac{0,34}{2,5} =0,136 \mathrm M$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,136}{23.60}=4,93.10^{-5\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 6: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 7: Nhận biết
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau) :

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M (2)

Kết quả thu được là :
- A. 1 nhanh hơn 2.
- B. 2 nhanh hơn 1.
- C. như nhau.
- D. không xác định.
Tốc độ của phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1)
Câu 8: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 9: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 10: Thông hiểu
Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Dựa vào sự ảnh hưởng của các yếu tố đến tốc độ phản ứng:

- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng áp suất (đối với phản ứng có chất khí), tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc

Vậy:

- Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4) và (5).

- Biện pháp (3) chỉ mô tả cách thu khí oxygen.
Câu 11: Thông hiểu
Ở 25^oC, phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl có nồng độ nào dưới đây xảy ra nhanh nhất?
- A. 0,1M.
- B. 0,05M.
- C. 1,5M.
- D. 2M.
Nồng độ HCl càng cao thì khả năng tiếp xúc giữa Fe và HCl càng dễ dàng, phản ứng xảy ra càng nhanh.

Vậy nồng độ HCl là 2M
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Một học sinh đề xuất một số phương pháp sau để tăng tốc độ phản ứng trên:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất.

Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là:
- A. (1), (2) và (3).
- B. (1), (3) và (4).
- C. (1), (2) và (4).
- D. (2), (3) và (4).
Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1), (2) và (3).

Phản ứng có chất khí tham gia $\Rightarrow$ Khi giảm áp suất thì tốc độ phản ứng giảm.
Câu 13: Thông hiểu
Những phát biểu nào sau đây không đúng?

(a) Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

(b) Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

(c) Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

(d) Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

(e) Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.
- A. (a), (b).
- B. (a), (b), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (d).
Phát biểu không đúng là: (a), (b)

Phát biểu (a) sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

Phát biểu (b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 14: Vận dụng
Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:
C₂H₅I → C₂H₄ + HI
Ở 127°C, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10⁻⁷ s⁻¹; ở 227°C là 4,25.10⁻⁴ s⁻¹. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.
- A. 1,4.
- B. 4,0.
- C. 2,2.
- D. 3,8.
Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:
$\mathrm\gamma^\frac{227-127}{10}=\frac{4,25.10^{-4}}{1,6.10^{-7}}$
⇒ γ¹⁰ = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.
Câu 15: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở tầng cao chậm hơn khi cháy ở tầng thấp.
- B. Dùng cát để dập tắt nhanh đám cháy xăng dầu.
- C. Để làm sữa chua nhanh, cần ngâm hỗn hợp sữa trong nước lạnh.
- D. Cho nước chua vào khi muối dưa sẽ nhanh chua hơn.
Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.
Câu 17: Nhận biết
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho
- A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.
- D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố
- A. thời gian xảy ra phản ứng.
- B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 20: Thông hiểu
Cho bảng số liệu biểu diễn sự phụ thuộc thời gian phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng:
Thể tích dung dịch và nước Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml t₁
4 ml + 6 ml t₂
3 ml + 7 ml t₃
2 ml + 8 ml t₄
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. t₁ lớn hơn t₄.
- B. t₂ lớn hơn t₃.
- C. t₃ lớn hơn t₁.
- D. t₄ nhỏ hơn t₂.
Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm
⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.