Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi.

⇒ Các phản ứng có tốc độ thay đổi là:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l);

C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

 Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: 

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

Biểu thức tốc độ của phản ứng

CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) 

v = k × C_CO × C_H2O

Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:

v' = k × 3C_CO × C_H2O = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.

(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

Tốc độ phản ứng tăng lên: = 3³ = 27 lần

Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:

- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

- Bột Fe tan nhanh hơn.

- Nồng độ muối giảm đi.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Cùng 1 lượng Zn thì Zn dạng bột sẽ có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn nên tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh, do đó ở nhiệt độ 40°C tốc độ phản ứng cao hơn ở 30°C.

Vậy thí nghiệm: a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất.

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần..

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần

 Tốc độ ban đầu của phản ứng là:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2

Tốc độ phản ứng khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần là:

Vậy tốc độ phản ứng giảm đi 4 lần.

n_{khí O2} = 4,2143 : 24,79 = 0,17 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,34                           ← 0,17

Nồng độ mol H₂O₂:

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là: