Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 2: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 3: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 4: Thông hiểu
Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate, những biện pháp nào dưới đây được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
(1) Dùng chất xúc tác MnO₂.
(2) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.
(3) Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxygen.
(4) Dùng potassium chlorate và manganese dioxide khan.
Hãy chọn các biện pháp đúng?
- A. (2), (3), (4).
- B. (1), (2), (3).
- C. (1), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
Các biện pháp được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng:
(1) Dùng chất xúc tác MnO₂
(2) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao
(4) Dùng potassium chlorate và manganese dioxide khan
Câu 5: Thông hiểu
Cho hình vẽ dưới đây:

Mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của chất khí trong hỗn hợp là:
- A. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (tăng thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- B. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- C. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
- D. Nồng độ tỉ lệ nghịch với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
Câu 6: Thông hiểu
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
- B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
- C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
- D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac13.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}$
$\Rightarrow-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}:\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}=\frac12:\frac13=\frac32$
Câu 7: Thông hiểu
Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg(s) với HCl(aq), có các mô tả sau:
a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.
b) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.
c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.
d) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.
Số mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:
a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.
c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.
Câu 8: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 9: Nhận biết
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau) :

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M (2)

Kết quả thu được là :
- A. 1 nhanh hơn 2.
- B. 2 nhanh hơn 1.
- C. như nhau.
- D. không xác định.
Tốc độ của phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1)
Câu 10: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 11: Vận dụng
Biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên hai lần. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 35^∘C đến 95^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
- A. 32.
- B. 48.
- C. 64.
- D. 72.
Cứ tăng nhiệt độ lên 10^oC tốc độ của phản ứng tăng 2 lần

Ta có: $\frac{95-35}{10}=6$

$\Rightarrow$ Tăng nhiệt độ 35^oC lên 95^oC nghĩa là tăng nhiệt độ lên liên tiếp 6 lần, mỗi lần 10^oC

$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng 2⁶ = 64 lần.
Câu 12: Nhận biết
Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:
- A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
- B. Chỉ có giảm dần.
- C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
- D. Chỉ có tăng dần.
Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.
Câu 13: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 14: Thông hiểu
Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng, mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?
- A.
  t₃ < t₂ < t₁.
- B.
  t₁ < t₂ < t₃.
- C.
  t₁ = t₂ = t₃.
- D.
  t₂ < t₁ < t₃.
Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, diện tích tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn, thời gian phản ứng càng nhỏ.
Câu 15: Vận dụng
Phản ứng 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g) có biểu thức tốc tộ tức thời: $v\;=\;k\;\times\;C_{NO}^2\;\times\;C_{O_2}$ .

Nếu nồng độ của NO giảm đi 3 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ:
- A. giảm 3 lần.
- B. giảm 18 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. giảm 9 lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

$v\;=\;k\;\times\;C_{NO}^2\;\times\;C_{O_2}$

Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì:

$v'\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}k\hspace{0.278em}\times\left(\frac{C_{NO}}3ight)^2\times\hspace{0.278em}C_{O_2}=\frac{k\times C_{NO}^2\times C_{O_2}}9=\frac v9$
Câu 16: Nhận biết
Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm:
- A.
  Cân bằng hóa học.
- B.
  Tốc độ phản ứng.
- C.
  Phản ứng một chiều.
- D.
  Phản ứng thuận nghịch.
Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Vậy nên để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
Câu 17: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?
- A. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất đầu.
- B. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất sản phẩm.
- C. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi thể tích của các chất khí.
- D. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.
Câu 18: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.
Câu 19: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 20: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

(a) sai. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Khi đốt củi, nếu dùng thêm dầu hoả thì dầu hoả là các hydrocarbon khi cháy sinh nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi xảy ra nhanh hơn.

Sau khi cháy dầu hỏa bị tiêu hao, do đó dầu hỏa không phải là chất xúc tác.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.

46 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!