Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Al trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?
- A. Al+ dung dịch HCl 0,1M.
- B. Al + dung dịch HCl 0,2M.
- C. Al + dung dịch HCl 0,3M
- D. Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml).
Gọi V_{dd HCl} = V (l)

⇒ m_{dd HCl}= 1000V. 1,2 = 1200V

⇒ m_HCl = 1200 . 0,2 = 240V

⇒ n_HCl = 6,57 ⇒ C_{M HCl} = 6,57M

Vậy thí nghiệm Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có tốc độ lớn nhất.
Câu 2: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng:

Zn(s) + 2HCl(aq) $ightarrow$ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:
- A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
- B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
- C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
- D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
Tăng nồng độ HCl lên thì số phân tử HCl sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCl sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng.
Câu 4: Nhận biết
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A. 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
- D. CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 5: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 6: Thông hiểu
Cho bảng số liệu biểu diễn sự phụ thuộc thời gian phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng:
Thể tích dung dịch và nước Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml t₁
4 ml + 6 ml t₂
3 ml + 7 ml t₃
2 ml + 8 ml t₄
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. t₁ lớn hơn t₄.
- B. t₂ lớn hơn t₃.
- C. t₃ lớn hơn t₁.
- D. t₄ nhỏ hơn t₂.
Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm
⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.
Câu 7: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ được tính tại một thời điểm nào đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. tốc độ được tính theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. tốc độ của phản ứng sau 1 phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50 ml dung dịch HCl 0,1 M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?
- A. Cốc 1 tan nhanh hơn.
- B. Cốc 2 tan nhanh hơn.
- C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.
- D. BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.
Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, thí nghiệm 2 BaSO₃ dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 9: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 10: Thông hiểu
Có hai miếng iron có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối iron đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng iron vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khi hydrogen thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khi theo thời gian, thu được hai đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau, các phát biểu đúng là:

(1) Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu có tốc độ phản ứng với HCl cao hơn.

(2) Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (A).

(3) Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (B).

(4) Khi 2 miếng iron chưa phản ứng hết, thể tích khí H₂ thoát ra của miếng iron (B) nhiều hơn miếng iron (A).
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (1) và (3).
Các phát biểu đúng là: (1) và (4).

Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu tốc độ phản ứng với HCl cao hơn. Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron B. Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron A.
Câu 11: Nhận biết
Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 12: Thông hiểu
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
- B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
- C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
- D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac13.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}$
$\Rightarrow-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}:\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}=\frac12:\frac13=\frac32$
Câu 13: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
- D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 16: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nồng độ, áp suất.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
- D.
  Thời gian phản ứng.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 17: Nhận biết
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
- A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
- B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
- C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
- D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.
Câu 18: Vận dụng
Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là
- A. 1,5.
- B. 2.
- C. 2,5.
- D. 3.
Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$
Câu 19: Nhận biết
Năng lượng hoạt hóa là gì?
- A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
- B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
- D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
Câu 20: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng
- A. tăng.
- B. giảm.
- C. không đổi.
- D. tăng sau đó giảm.
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Thể tích dung dịch và nước	Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml	t₁
4 ml + 6 ml	t₂
3 ml + 7 ml	t₃
2 ml + 8 ml	t₄