Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A. 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
- D. CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 2: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ được tính tại một thời điểm nào đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. tốc độ được tính theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. tốc độ của phản ứng sau 1 phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 5: Thông hiểu
Khí H₂ có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl. Một học sinh đề xuất các biện pháp sau đây để làm tăng tốc độ điều chế khí H₂ từ cách này:

(1) Tăng nồng độ dung dịch HCl.

(2) Dùng sắt bột và khuấy nhẹ trong quá trình phản ứng..

(3) Tăng áp suất của hệ phản ứng.

(4) Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp Fe và HCl.

Số biện pháp hiệu quả là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
Phản ứng xảy ra:

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

Các biện pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Phản ứng không có chất khí tham gia nên tăng áp suất của hệ phản ứng không làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 7: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- C. Khi nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 9: Thông hiểu
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A.
  không khí.
- B.
  khí oxygen nguyên chất.
- C.
  hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D.
  hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất
Câu 10: Nhận biết
Trong một thí nghiệm khi calcium (Ca) phản ứng với nước, nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C. Phản ứng của Calcium với nước là
- A. Phản ứng toả nhiệt.
- B. Phản ứng phân huỷ.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng thuận nghịch.
Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt
Câu 11: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm HCl vào dung dịch:
- A. Giảm.
- B. Tăng.
- C. Không thay đổi.
- D. Không xác định được.
Phương trình phản ứng:

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃làm nồng độ Na₂CO₃giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Khi đốt than trong lòm, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là
- A. nhiệt độ.
- B. chất xúc tác.
- C. nồng độ.
- D. diện tích bề mặt tiếp xúc.
Đậy nắp lò sẽ làm giảm nồng độ oxygen tham gia phản ứng đốt cháy than, do đó tốc độ phản ứng giảm nên than cháy được lâu hơn.
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ↑ xảy ra trong bình dung tich 1 lít. Sau 15 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,7185 lít. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 15 phút là:
- A. 0,167.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 0,000166mol.(l.s)^-1.
- C. 0,00167 mol.(l.s)^-1.
- D. 0,000167mol.(l.s)^-1.
n_{khí O2} = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,3 ← 0,15

Nồng độ mol H₂O₂:

${\mathrm C}_{\mathrm M({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2)}=\frac{0,3}1=0,3\mathrm M$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,3}{15.60}=1,67.10^{-4\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 17: Nhận biết
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
- A. Nồng độ.
- B. Áp suất.
- C. Nhiệt độ.
- D. Chất xúc tác.
Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?
- A.
  Năng lượng ion hóa.
- B.
  Năng lượng liên kết.
- C.
  Năng lượng hoạt hóa.
- D.
  Năng lượng phá vỡ liên kết.
Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
Câu 19: Vận dụng
Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là
- A. 1,5.
- B. 2.
- C. 2,5.
- D. 3.
Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:
- A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.