Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Tốc độ phản ứng trung bình:

Gọi hệ số nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên = 1024

Mà v_t2 = v_t1. ⇒ = = 1024

Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ = 50^oC, thay vào (1) ta có:

= 1024 ⇒ = ⇒ k = 4

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 

 Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.

Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

là

.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

 v = k.

⇒ Khi tăng nồng độ của khí SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

  Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt  Giảm lượng chất phản ứng Tốc độ phản ứng giảm.

• Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt  Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng.

• Thay acid HCl 3M thành acid HCl 4M Tăng nồng độ phản ứng Tốc độ phản ứng tăng.

 Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

 Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là ta có:

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.

Dựa vào sự ảnh hưởng của các yếu tố đến tốc độ phản ứng:

- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng áp suất (đối với phản ứng có chất khí), tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc

Vậy:

- Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4) và (5).

- Biện pháp (3) chỉ mô tả cách thu khí oxygen.