Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

 Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên hay áp suất tăng lên.

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Theo phương trình phản ứng:

n_{H2O2 phản ứng} = 2n_O2 = 2.0,0015 = 0,003 mol

Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây:

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/L)

C_B’ = 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol/L)

V = k C^’_A.C’_B² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/L.s.

Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nhiệt độ: nếu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

- Chất xúc tác: nếu thêm chất xúc tác thì khí CO₂ thoát ra nhanh hơn Tốc độ phản ứng tăng.

- Diện tích tiếp xúc: CaCO₃ ở dạng hạt nhỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn CaCO₃ ở dạng khối Khi tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

- Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên vì phản ứng trên không có chất khí tham gia phản ứng.

Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v 

 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. 

So sánh hệ số của các chất tham gia, chất nào có hệ số càng lớn thì càng nhanh hết.

Chất nhanh hết nhất là FeSO₄.

Phản ứng xảy ra:

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

Các biện pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Phản ứng không có chất khí tham gia nên tăng áp suất của hệ phản ứng không làm tăng tốc độ phản ứng.

Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ
• Nhiệt độ
• Áp suất
• Bề mặt tiếp xúc
• Chất xúc tác

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

Phản ứng xảy ra nhanh: (a) Than cháy.

Phản ứng xảy ra chậm: (b) Sắt bị gỉ; (c) Tinh bột lên men rượu.