Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 2: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 4: Nhận biết
Các phản ứng khác nhau thì
- A. tốc độ phản ứng khác nhau.
- B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.
- C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.
- D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Câu 5: Vận dụng
Cho phản ứng hóa học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g).

Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO₂ giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong khoảng thời gian trên là
- A. 9.10^-2 M/s.
- B. 9.10^-3 M/s.
- C. 9.10^-5 M/s.
- D. 9.10^-6 M/s.
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong 420 giây là:

$\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{SO}}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,0194-0,027}{420}\approx9.10^{-6}\;(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 6: Thông hiểu
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\mathrm\gamma=3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^\circ\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.
Câu 7: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

10FeSO₄(aq) + 2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) $ightarrow$ Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + H₂O(l)

Với cùng một mol các chất tham gia phản ứng, chất nhanh hết nhất là
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chát hết cùng lúc.
So sánh hệ số của các chất tham gia, chất nào có hệ số càng lớn thì càng nhanh hết.

$\Rightarrow$ Chất nhanh hết nhất là FeSO₄.
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) → HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm I}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}$ = kC_H2._CI2.
- D. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là: $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Câu 10: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 11: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 12: Nhận biết
Để hạn chế sự ôi thiu thực phẩm do các phản ứng của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn, người ta thường bơm khí nào sau đây vào các túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói?
- A. O₂.
- B. N₂.
- C. CO₂.
- D. N₂ hoặc CO₂.
Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%.
Câu 13: Nhận biết
Kết luận nào sau đây sai?
- A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
- D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 14: Thông hiểu
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
- A.
  Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
- C.
  Thức ăn lâu bị ôi thui hơn khi để trong tủ lạnh.
- D.
  Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.
Câu 15: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng magnesium vào cốc đựng dung dịch acid HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng magnesium ở dạng nào sau đây?
- A. Viên nhỏ.
- B. Bột mịn, khuấy đều.
- C. Lá mỏng.
- D. Thỏi lớn.
Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi sử dụng magnesium ở dạng bột mịn, khuấy đều do khi đó diện tích bề mặt magnesium là lớn nhất.
Câu 16: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?
- A. Tốc độ cân bằng.
- B. Tốc độ phản ứng.
- C. Phản ứng thuận nghich.
- D. Phản ứng 1 chiều.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 17: Thông hiểu
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
- A. tăng gấp đôi.
- B. giảm một nửa.
- C. tăng 4 lần.
- D. giảm 4 lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

υ = k.C_CHCl3.C_Cl2

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên ta có:

$\mathrm v'=\mathrm k.\frac{{\mathrm C}_{{\mathrm{CHCl}}_3}}4.{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{\mathrm v}4$

Vậy khi nồng độ của CHCl₃giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng:
2CO(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g)
Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ =2. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?
- A.
  giảm 4 lần.
- B.
  tăng gấp 8 lần.
- C.
  tăng gấp 6 lần.
- D.
  tăng gấp 2 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{{\mathrm v}_{\mathrm t}}_1}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{70^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{40^\circ\mathrm C}}=2^\frac{70-40}{10}=2^3=8$
Vậy tốc độ phản ứng tăng 8 lần
Câu 19: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố
- A. thời gian xảy ra phản ứng.
- B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 20: Thông hiểu
Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng, mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?
- A.
  t₃ < t₂ < t₁.
- B.
  t₁ < t₂ < t₃.
- C.
  t₁ = t₂ = t₃.
- D.
  t₂ < t₁ < t₃.
Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, diện tích tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn, thời gian phản ứng càng nhỏ.