Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- Nồng độ
- Nhiệt độ
- Áp suất
- Diện tích tiếp xúc
- Chất xúc tác
$\Rightarrow$ Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố
- A. thời gian xảy ra phản ứng.
- B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 3: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này. Sai || Đúng

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn. Đúng || Sai

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này. Đúng || Sai

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng. Đúng || Sai

(a) sai. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Khi đốt củi, nếu dùng thêm dầu hoả thì dầu hoả là các hydrocarbon khi cháy sinh nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi xảy ra nhanh hơn.

Sau khi cháy dầu hỏa bị tiêu hao, do đó dầu hỏa không phải là chất xúc tác.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Tăng 6 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là
- A. tốc độ phản ứng trung bình.
- B. tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
- C. tốc độ phản ứng trung bình tại một thời điểm.
- D. tốc độ phản ứng tức thời trong một khoảng thời gian.
Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.
Câu 6: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 7: Nhận biết
Hãy cho biết việc sử dụng chất xúc tác đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
- B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
- C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
- D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.
Quá trình sử dụng chất xúc tác giúp làm tăng tốc độ phản ứng là: phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
Câu 8: Nhận biết
Tốc độ phản ứng cho biết:
- A.
  Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- B.
  Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
- C.
  Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
- D.
  Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
Câu 9: Nhận biết
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
- A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
- C. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 10: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 12: Vận dụng
Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,3M, [B] = 0,5M, hằng số tốc độ k = 0,4. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:
- A. 0,1 mol/l.s.
- B. 0,2 mol/l.s.
- C. 0,3 mol/l.s.
- D. 0,4 mol/l.s.
A + 2B → C

Tốc độ ban đầu:

V_{ban đầu} = k.[A].[B]²= 0,4.[0,3].[0,5]² = 0,3 mol/ls
Câu 13: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 14: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 16: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng lên 10^oC, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
- A.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- B.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- C.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- D.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
Tốc độ phản ứng tăng lên: $3^{\frac{50 - 20}{10}}$ = 3³ = 27 lần
Câu 17: Thông hiểu
Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?
- A. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng.
- B. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

$\Rightarrow$ Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

$\Rightarrow$ Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức
- A. $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- B. $\mathrmu=\mathrm k\times{\mathrm C}_{\mathrm A}\times{\mathrm C}_{\mathrm B.}$
- C. $\mathrmu=\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
- D. $\mathrmu=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}\times\mathrm C_{\mathrm C}^{\mathrm c}\times\mathrm C_{\mathrm D}^{\mathrm d}.$
Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: $\mathrmu=\mathrm k\times\mathrm C_{\mathrm A}^{\mathrm a}\times\mathrm C_{\mathrm B}^{\mathrm b}.$
Câu 19: Thông hiểu
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
(1) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
(2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
(3) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
(4) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
- A. (1), (2), (3).
- B. (2), (3).
- C. (2).
- D. (1), (4).
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi.
⇒ Các phản ứng có tốc độ thay đổi là:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l);
C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
Câu 20: Thông hiểu
Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là
- A. (1) và (2).
- B. (1) và (3).
- C. (2) và (4).
- D. (3) và (4).
Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

49 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!