Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Biểu thức tốc độ của phản ứng

CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) 

v = k × C_CO × C_H2O

Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:

v' = k × 3C_CO × C_H2O = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn Tốc độ thoát khí nhanh hơn.

- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

C_B’ = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol/l)

V = k.C_A’.C_B’² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/(l.s)

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Theo phương trình phản ứng:

n_{H2O2 phản ứng} = 2n_O2 = 2.0,0015 = 0,003 mol

Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây:

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.

Giả sử khối lượng KMnO₄; FeSO₄; H₂SO₄ tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 10 gam.

Ta có

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:

là nhỏ nhất, vậy FeSO₄ hết trước

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính như sau:

 Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất. 

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì khi nghiền nhỏ CaCO₃ làm cho diện tích tiếp xúc lớn hơn tốc độ phản ứng tăng phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

 Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.

Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.

Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm

⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.