Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

Ta có:

Cứ (40 - 20) = 20^oC thì tốc độ phản ứng tăng 27 : 3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55^oC thì tốc độ phản ứng tăng: = 46,77

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55^oC là:

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:

- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

- Bột Fe tan nhanh hơn.

- Nồng độ muối giảm đi.

Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

υ = k.C_CHCl3.C_Cl2

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên ta có:

Vậy khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.

Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.

 k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂ : nếu tăng nồng độ H₂O₂  thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

Khi tăng nồng độ khí Carbon dioxide tức là làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghich, như vậy sẽ làm giảm tốc độ phản ứng theo chiều thuận.

Lượng zinc đã tan là: 0,4 – 0,05 = 0,35 (mol).

Thời gian để hoà tan 0,35 mol zinc là:

Thể tích dung dịch sulfuric acid là yếu tố không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Vì thể tích dung dịch bao gồm cả nước và acid. Khi thể tích tăng nhưng lượng acid giữ nguyên thì tốc độ phản ứng không thay đổi.

 Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.