Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\mathrm\gamma=3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^\circ\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.
Câu 2: Nhận biết
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
- A. không đổi cho đến khi kết thúc.
- B. tăng dần cho đến khi kết thúc.
- C. chậm dần cho đến khi kết thúc.
- D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch.
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g).
- B. H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g).
- C. Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
- D. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g).
Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2H₂O₂ (l) $\overset{MnO_{2}}{ightarrow}$ 2H₂O (l) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Nồng độ H₂O₂.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Áp suất.
- D.
  Chất xúc tác MnO₂.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂: nếu tăng nồng độ H₂O₂ thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 5: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 6: Nhận biết
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
- A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
- C. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 7: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
- A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Câu 8: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2. Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần. Giá trị của x là:
- A. 70^oC.
- B. 20^oC.
- C. 10^oC.
- D. 90^oC.
Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần nên:
$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}\;=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow16=2^\frac{\mathrm x-50}{10}\Rightarrow\mathrm x\;=\;90^\circ\mathrm C$
Câu 9: Thông hiểu
Để sản xuất vôi sống miệng lò hở, có thể nung đá vôi ở nhiệt độ cao $\approx$ 900o - 950^o nhằm mục đích:
- A. miệng lò hở để tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
- B. tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
- C. tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
- D. tăng diện tích tiếp xúc đá vôi với lò nung.
Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950^oC để sản xuất vôi sống. Yếu tố nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng hóa học. Miệng lò hở để giảm áp suất của khí CO₂ để chuyển dịch cân bằng.
Câu 10: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 11: Thông hiểu
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

${\mathrm N}_2{\mathrm O}_5(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên là
- A. 1,36.10^-3(M/s).
- B. 1,63.10^-3 (M/s).
- C. 2,72.10^-3 (M/s).
- D. 7,22.10^-3 (M/s).
Phương trình tổng quát

aA + bB → cC + dD

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac1{\mathrm a}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac1{\mathrm b}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm c}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm d}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm D}}{\triangle_{\mathrm t}}$

$\Rightarrow\overline{\mathrm v}=\frac11\frac{\;{\mathrm{ΔC}}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4}\;}{{\mathrm\Delta}_{\mathrm t}}=\;\frac{1\;}1.\frac{0,25}{\;184}=1,36.10^{-3}\;(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 12: Nhận biết
Kết luận nào sau đây sai?
- A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
- D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 13: Thông hiểu
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nào?
- A. Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M).
- B. Nhiệt độ ở 0°C.
- C. Nhiệt độ ở 25°C.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời $u$ .
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.
Câu 14: Nhận biết
Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
- B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
- C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
- A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- B. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
- C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
- D. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 16: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A.
  Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- B.
  Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- C.
  Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác
Câu 17: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?
- A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- C. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 18: Vận dụng
Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch HCl là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,3 mol zinc dạng bột vào dung dịch HCl ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,03 mol zinc?
- A. 54 giây.
- B. 6 giây.
- C. 60 giây.
- D. 5,4 giây.
Ta có phản ứng:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\overline{\overline{\mathrm v}}=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{Zn}}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,03-0,3}{\triangle_{\mathrm t}}=0,005\; (mol/s)$
$\Rightarrow$ $\triangle$ _t = 54 (s)
Câu 19: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15^oC, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40^oC là:
- A. 4,6 M/s
- B. 2,3 M/s.
- C. 6,4 M/s.
- D. 3,2 M/s.
Tốc độ của phản ứng ở 40^oC:

$\;{\mathrm v}_{40}={\mathrm v}_{15}\;.3,5^\frac{40\;-\;15}{10}\;=\;4,6\;(\mathrm M/\mathrm s)\;$
Câu 20: Nhận biết
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho
- A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.
- D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.