Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 4: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:
- A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 6: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng
- A. tăng.
- B. giảm.
- C. không đổi.
- D. tăng sau đó giảm.
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 7: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2. Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần. Giá trị của x là:
- A. 70^oC.
- B. 20^oC.
- C. 10^oC.
- D. 90^oC.
Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần nên:
$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}\;=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow16=2^\frac{\mathrm x-50}{10}\Rightarrow\mathrm x\;=\;90^\circ\mathrm C$
Câu 8: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt iron (Fe).
- B. Nồng độ dung dịch hydrochloric acid.
- C. Thể tích dung dịch hydrochloric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch hydrochloric acid.
Thể tích dung dịch hydrochloric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 10: Thông hiểu
Cho cân bằng sau: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- A. Giảm thể tích bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
- C. Tăng lượng chất xúc tác V2O5.
- D. Tăng nồng SO₃.
Δ_rH^o 298 < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Giảm thể tích bình phản ứng thì áp suất tăng, chuyển dịch chiều giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí) ⇒ theo chiều thuận
Câu 11: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:
- A.
  4.10⁻⁴ mol/(L.s).
- B.
  7,5.10⁻⁴ mol/(L.s).
- C.
  1.10⁻⁴ mol/(L.s).
- D.
  5.10⁻⁴ mol/(L.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,008-0,01}{20}=10^{-4}\;\mathrm{mol}/\mathrm L.\mathrm s$
Câu 12: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO₂, xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?
- A.
  Tăng lên 9 lần.
- B.
  Giảm đi 9 lần.
- C.
  Tăng lên 18 lần
- D.
  Giảm đi 18 lần.
${\mathrm V}_1\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$

Khi áp suất của NO tăng 3 lần $\Rightarrow$ Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên:

v₂ = k.(3.C_NO)².C_O2 =

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.
Câu 14: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 15: Nhận biết
Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?
- A.
  Năng lượng ion hóa.
- B.
  Năng lượng liên kết.
- C.
  Năng lượng hoạt hóa.
- D.
  Năng lượng phá vỡ liên kết.
Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
Câu 16: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
- D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 19: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.
Câu 20: Nhận biết
Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại