Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

(a) Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

(b) Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

(c) Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

(d) Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

(e) Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Tốc độ phản ứng đặc trưng cho

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng: 2KClO₃(s) 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

Cho hình vẽ thí nghiệm sau:

Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trên, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây là:

Khi cho hydrocholoric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế chlorine, khí chlorine sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng hóa học sau:

4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g)+ 6H₂O(g)                ΔH<0

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là

Khí H₂ có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl. Một học sinh đề xuất các biện pháp sau đây để làm tăng tốc độ điều chế khí H₂ từ cách này:

(1) Tăng nồng độ dung dịch HCl.

(2) Dùng sắt bột và khuấy nhẹ trong quá trình phản ứng..

(3) Tăng áp suất của hệ phản ứng.

(4) Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp Fe và HCl.

Số biện pháp hiệu quả là

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng, mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Kết luận nào sau đây sai?

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu pha sữa trong nước ấm rồi thêm men lactic để làm tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này.

(b) Tùy theo phản ứng mà có thể sử dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để làm tăng tốc độ phản ứng.

(c) Khi đốt củi, thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy to hơn do dầu hỏa đóng vai tro làm chất xúc tác cho phản ứng trên.

(d) Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là sử dụng yếu tố tăng diện tích tiếp xúc để làm tăng tốc độ phản ứng.

(e) Bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn trong tủ lạnh là do ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.

Số phát biểu đúng là:

Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)

Một học sinh đề xuất một số phương pháp sau để tăng tốc độ phản ứng trên:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất.

Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: