Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1), (2) và (3).

Phản ứng có chất khí tham gia Khi giảm áp suất thì tốc độ phản ứng giảm.

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

C_B’ = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol/l)

V = k.C_A’.C_B’² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/(l.s)

Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂ : nếu tăng nồng độ H₂O₂  thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

 Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi.

⇒ Các phản ứng có tốc độ thay đổi là:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l);

C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên: mà

Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC.

 Thay vào (1) ta có:

Khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC thì t₂ – t₁ = 50^oC.

Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ

 Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

v = k.C_H2.C_I2

Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:

v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng.

Vì vậy, có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ đá vôi thành dạng hạt.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.