Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

- Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40^oC lên 70^oC tốc độ phản ứng tăng n³ lần (coi như tăng liên tiếp 3 lần, mỗi lần 10^oC).

v₃ = n³.v₂

n³ = 15,625 n = 2,5.

- Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 20^oC lên 40^oC tốc độ phản ứng tăng n² lần (coi như tăng liên tiếp 2 lần, mỗi lần 10^oC).

v₂ = n².v₁ = 2,5².v₁ = 6,25v₁

Vậy v₂ = 6,25v₁.

Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt  Giảm lượng chất phản ứng Tốc độ phản ứng giảm.

• Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

• Thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt  Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng.

• Thay acid HCl 3M thành acid HCl 4M Tăng nồng độ phản ứng Tốc độ phản ứng tăng.

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

 Ta có:

Hay v₂ = 9v₁

Vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần.

Thể tích dung dịch hydrochloric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ;
• Nhiệt độ;
• Áp suất;
• Chất xúc tác;
• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: 

 Đại lượng hằng số tốc độ phản ứng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. 

 Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

⇒ Nồng độ của H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) ⇒ Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

 Sử dụng MnO₂ làm chất xúc tác Tốc độ phản ứng tăng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.

Giả sử khối lượng KMnO₄; FeSO₄; H₂SO₄ tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 10 gam.

Ta có

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:

là nhỏ nhất, vậy FeSO₄ hết trước

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.

- Men rượu là một loại xúc tác sinh học. Chất xúc tác đã được sử dụng để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Những lỗ rỗng trong viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa than và oxygen trong không khí, do đó làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Nén hỗn hợp khí khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tăng nồng độ của hai chất khí, làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

- Dùng phương pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng hoá học.

Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn. 

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.