Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.

Áp dụng mối liên hệ của hệ số Van't Hoff với tốc độ và nhiệt độ:

Trong đó γ = 2, T₂ = 60^oC, T₁ = 20^oC

⇒ Với phản ứng có  γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 60^oc thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần.

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

Tốc độ phản ứng được tính như sau:

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính như sau:

 Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

=  

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.

Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.

Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Yếu tố áp suất chỉ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng chứ không làm tăng tốc độ phản ứng.

Na₂S₂O₃(aq) + H₂SO₄(aq) Na₂SO₄(aq) + SO₂(g) + S(s) + H₂O(aq)

V = kC_Na2S2O3.C_H2SO4

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ Làm tăng tốc độ phản ứng

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃  Làm tăng tốc độ phản ứng

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄  Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

(5) Giảm áp suất của SO₂ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

v = k.C_A.C_B²

Ta có 20% chất A tham gia phản ứng có 0,1M chất A tham gia phản ứng

          A  +  2B → C

Pư:   0,2    0,4

Nồng độ A còn: 0,5 - 0,2 = 0,8 M

Nồng độ chất B còn: 3 - 0,4 = 2,6 M

v' = k.C'_A.C^'_B² = 0,5.0,8.2,6² = 2,704

 Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì khi nghiền nhỏ CaCO₃ làm cho diện tích tiếp xúc lớn hơn tốc độ phản ứng tăng phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃ làm nồng độ Na₂CO₃ giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn

Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì k hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn 

Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Nhận định sai là: Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

 k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng

Zinc ở dạng bột có diện tích bề mắt tiếp xúc lớn hơn Tốc độ phản ứng nhanh hơn Bọt khi thoát ra mạnh hơn.

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.