Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất xúc tác là chất
- A.
  làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- B.
  làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
- C.
  làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- D.
  làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Giảm 2 lần.
- C. Tăng 4 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Phản ứng: A + B → C.

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [A] tăng 2 lần thì: v_a = k.[2A].[B] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 3: Nhận biết
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
- A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
- C. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
- D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 4: Nhận biết
Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
- A.
  Nồng độ của chất A.
- B.
  Nồng độ của chất B.
- C.
  Nhiệt độ của phản ứng.
- D.
  Thời gian xảy ra phản ứng.
Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 5: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
- A. ∝.
- B. γ.
- C. φ.
- D. θ.
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:
a) Fe₃O₄(s) + 4CO(g) $ightarrow$ Fe(s) + 4CO₂(g)
b) 2NO₂(g) $ightarrow$ N₂O₄(g)
c) H₂(g) + Cl₂(g) $ightarrow$ 2HCl(g)
d) CaO(s) + SiO₂(s) $ightarrow$ CaSiO₃(s)
e) CaO(s) + CO₂(g) $ightarrow$ CaCO₃(s)
g) 2KI(aq) + H₂O₂(aq) $ightarrow$ I₂(s) + 2KOH(aq)
Tốc độ phản ứng nào ở trên thay đổi khi áp suất thay đổi?
- A. a, b, c, e.
- B. a, c, e, g.
- C. b, d, e, g.
- D. a, b, d, e.
Câu 7: Nhận biết
Những ngày Tết, lượng thực phẩm nhiều được bảo quản trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn, tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nồng độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.
Câu 8: Thông hiểu
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
- B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.
Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.
$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
- A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
- B. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
- C. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
- D. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 10: Thông hiểu
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A.
  2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B.
  Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s).
- C.
  C(s) + O₂(s) → O₂(g).
- D.
  CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Câu 11: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 12: Thông hiểu
Trong dung dịch phản ứng thuỷ phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm{HCl}\;}$ CH₃COOH + C₂H₅OH

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian.
- B. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.
- C. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.
- D. HCl chuyển hoá dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.
Xét các phát biểu:

- Nồng độ acid tăng dần theo thời gian ⇒ đúng, vì sản phẩm tạo thêm acid CH₃COOH.

- Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0 ⇒ sai, vì ban đầu đã có acid HCl nên nồng độ acid khác 0.

- Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1 ⇒ sai, vì khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tỉ lệ mol giữa chất đầu và sản phẩm mới bằng 1.

- HCl chuyển hoá dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian ⇒ sai, vì chất xúc tác không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng:
Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
- A. giảm khi nồng độ chất phản ứng tăng.
- B. không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
- C. tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng.
- D. tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng.
Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 14: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 15: Nhận biết
Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
- A. áp suất.
- B. nhiệt độ.
- C. nồng độ.
- D. chất xúc tác.
Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 16: Vận dụng
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC:

N₂O₅ → N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂.

Sau 20s đầu nồng độ của N₂O₅ là 23,1M, sau 165 giây tiếp nồng độ của N₂O₅ là 4,1M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:
- A. 0,13 mol/(l.s).
- B. 0,37 mol/(l.s).
- C. 0,65 mol/(l.s).
- D. 0,081 mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=\frac{23,1-4,1}{165-20}=0,13\: (\mathrm{mol}/{(\mathrm l.\mathrm s)})$
Câu 17: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB
Biết nồng độ của chất A và chất B lần lượt là 0,1M và 0,2M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,7. Tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu là?
- A. 0,014.
- B. 0,024.
- C. 0,036.
- D. 0,048.
$\;\mathrm v\;=\;\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}.{\mathrm C}_{\mathrm B}\;=\;0,7.0,1.0,2\;=\;0,014\;(\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L.\mathrm s})$
Câu 19: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc