Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
- D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là
- A. lò xây chưa đủ độ cao.
- B. thời gian tiếp xúc của CO và Fe₂O₃ chưa đủ.
- C. nhiệt độ chưa đủ cao.
- D. phản ứng giữa CO và oxide sắt là thuận nghịch.
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là thời gian tiếp xúc của CO và Fe₃O₃ chưa đủ.
Câu 3: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15^oC, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40^oC là:
- A. 4,6 M/s
- B. 2,3 M/s.
- C. 6,4 M/s.
- D. 3,2 M/s.
Tốc độ của phản ứng ở 40^oC:

$\;{\mathrm v}_{40}={\mathrm v}_{15}\;.3,5^\frac{40\;-\;15}{10}\;=\;4,6\;(\mathrm M/\mathrm s)\;$
Câu 4: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 5: Nhận biết
Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
- A. áp suất.
- B. nhiệt độ.
- C. nồng độ.
- D. chất xúc tác.
Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 6: Vận dụng
Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Al trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?
- A. Al+ dung dịch HCl 0,1M.
- B. Al + dung dịch HCl 0,2M.
- C. Al + dung dịch HCl 0,3M
- D. Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml).
Gọi V_{dd HCl} = V (l)

⇒ m_{dd HCl}= 1000V. 1,2 = 1200V

⇒ m_HCl = 1200 . 0,2 = 240V

⇒ n_HCl = 6,57 ⇒ C_{M HCl} = 6,57M

Vậy thí nghiệm Al + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) có tốc độ lớn nhất.
Câu 7: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?
- A. Tốc độ cân bằng.
- B. Tốc độ phản ứng.
- C. Phản ứng thuận nghich.
- D. Phản ứng 1 chiều.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) → HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm I}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}$ = kC_H2._CI2.
- D. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là: $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Câu 9: Nhận biết
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.
- B. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì k hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn
Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn
Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
Nhận định sai là: Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào
Câu 10: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 11: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
- C.
  Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- D.
  Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 13: Nhận biết
Trong một thí nghiệm khi calcium (Ca) phản ứng với nước, nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C. Phản ứng của Calcium với nước là
- A. Phản ứng toả nhiệt.
- B. Phản ứng phân huỷ.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng thuận nghịch.
Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt
Câu 14: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 15: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm:
- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
- Rót 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào mỗi bình.
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả 2 bình.
- B. Phản ứng trong cả 2 bình có tốc độ thoát khí như nhau.
- C. Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
- D. Phản ứng trong bình (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
$\Rightarrow$ Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

10FeSO₄(aq) + 2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) $ightarrow$ Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + H₂O(l)

Với cùng một mol các chất tham gia phản ứng, chất nhanh hết nhất là
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chát hết cùng lúc.
So sánh hệ số của các chất tham gia, chất nào có hệ số càng lớn thì càng nhanh hết.

$\Rightarrow$ Chất nhanh hết nhất là FeSO₄.
Câu 17: Nhận biết
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
- A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
- B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
- C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
- D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,
- A. tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.
- B. tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.
- C. số va chạm hiệu quả tăng lên.
- D. tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ giảm.
Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ tăng lên nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Vận dụng
Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là
- A. 1,5.
- B. 2.
- C. 2,5.
- D. 3.
Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại