Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 2: Nhận biết
Cho các quá trình phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt củi trong không khí.

(2) Phản ứng nổ của bình gas.

(3) Phản ứng gỉ sắt.

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:
- A. (1) < (2) < (3).
- B. (2) < (3) < (1).
- C. (3) < (2) < (1).
- D. (3) < (1) < (2).
Sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

(3) phản ứng gỉ sắt < (1) phản ứng đốt củi trong không khí < (2) phản ứng nổ của khí bình gas.
Câu 3: Nhận biết
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt tiếp xúc.
- C. áp suất.
- D. khuấy trộn.
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 16 lần.
- B. Tăng 9 lần.
- C. Tăng 8 lần.
- D. Giảm 9 lần.
2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k. $\left[\frac{\mathrm X}2ight].{\lbrack4\mathrm Ybrack}^2=\mathrm k.\frac{\mathrm a}2{(4\mathrm b)}^2=8.\mathrm{kab}^2$

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần
Câu 5: Nhận biết
Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?
- A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
- B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
- C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
- D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 6: Nhận biết
Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
- A.
  Fe + dung dịch HCl 0,1 M.
- B.
  Fe + dung dịch HCl 0,2 M.
- C.
  Fe + dung dịch HCl 0,3 M.
- D.
  Fe + dung dịch HCl 0,5 M.
Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 7: Vận dụng
Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,3M, [B] = 0,5M, hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l:
- A. 0,06 mol/l.s.
- B. 0,0036 mol/l.s.
- C. 0,0072 mol/l.s.
- D. 0,072 mol/l.s.
A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

[B’] = 0,5 -0,2 = 0,3 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,4.[0,2].[0,3] ²= 0,0072 mol/ls
Câu 8: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 80^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên
- A.
  18 lần.
- B.
  27 lần.
- C.
  243 lần.
- D.
  729 lần.
Ta có:

$\frac{80-20}{10}=6$

$\mathbf{\Rightarrow}$ Tốc độ phản ứng tăng 3⁶ = 729 lần
Câu 9: Nhận biết
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau) :

Zn + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M (2)

Kết quả thu được là :
- A. 1 nhanh hơn 2.
- B. 2 nhanh hơn 1.
- C. như nhau.
- D. không xác định.
Tốc độ của phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1)
Câu 10: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 11: Thông hiểu
Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
- A. Tăng nồng độ HCl.
- B. Đập nhỏ đá vôi.
- C. Thêm chất xúc tác.
- D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng.
Vì vậy, có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ đá vôi thành dạng hạt.
Câu 12: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 13: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Câu 15: Thông hiểu
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
- A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
- B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
- C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.
- D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.
Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxygen cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.
Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.
Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.
Câu 16: Thông hiểu
Có hai miếng iron có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối iron đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng iron vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khi hydrogen thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khi theo thời gian, thu được hai đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau, các phát biểu đúng là:

(1) Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu có tốc độ phản ứng với HCl cao hơn.

(2) Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (A).

(3) Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (B).

(4) Khi 2 miếng iron chưa phản ứng hết, thể tích khí H₂ thoát ra của miếng iron (B) nhiều hơn miếng iron (A).
- A. (1) và (2).
- B. (2) và (3).
- C. (1) và (4).
- D. (1) và (3).
Các phát biểu đúng là: (1) và (4).

Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu tốc độ phản ứng với HCl cao hơn. Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron B. Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron A.
Câu 17: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 18: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 19: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:
a) Fe₃O₄(s) + 4CO(g) $ightarrow$ Fe(s) + 4CO₂(g)
b) 2NO₂(g) $ightarrow$ N₂O₄(g)
c) H₂(g) + Cl₂(g) $ightarrow$ 2HCl(g)
d) CaO(s) + SiO₂(s) $ightarrow$ CaSiO₃(s)
e) CaO(s) + CO₂(g) $ightarrow$ CaCO₃(s)
g) 2KI(aq) + H₂O₂(aq) $ightarrow$ I₂(s) + 2KOH(aq)
Tốc độ phản ứng nào ở trên thay đổi khi áp suất thay đổi?
- A. a, b, c, e.
- B. a, c, e, g.
- C. b, d, e, g.
- D. a, b, d, e.

34 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!