Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:
(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).
(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.
(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clinker.
(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.
Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp tăng tốc độ phản ứng.
(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.
(3) đúng vì nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của nguyên liệu giúp tăng tốc độ phản ứng.
(4) đúng vì chất xúc tác bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng.
Vậy 4 phát biểu đều đúng
Câu 2: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 3: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 4: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nồng độ, áp suất.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
- D.
  Thời gian phản ứng.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 6: Thông hiểu
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
- A. nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
- B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
- C. nồng độ kẽm bột lớn hơn.
- D. áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.
Phản ứng diễn ra nhanh hơn khi sử dụng kẽm bột; do với cùng khối lượng kẽm diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn so với kẽm miếng.
Câu 7: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 8: Nhận biết
Năng lượng hoạt hóa là gì?
- A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
- B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
- D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
Câu 9: Thông hiểu
Cho cân bằng sau: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- A. Giảm thể tích bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
- C. Tăng lượng chất xúc tác V2O5.
- D. Tăng nồng SO₃.
Δ_rH^o 298 < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Giảm thể tích bình phản ứng thì áp suất tăng, chuyển dịch chiều giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí) ⇒ theo chiều thuận
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng:

Zn(s) + 2HCl(aq) $ightarrow$ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:
- A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
- B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
- C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
- D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
Tăng nồng độ HCl lên thì số phân tử HCl sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCl sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng.
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
- A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
- B. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
- C. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
- D. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 12: Thông hiểu
Cho hình vẽ dưới đây:

Mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của chất khí trong hỗn hợp là:
- A. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (tăng thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- B. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- C. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
- D. Nồng độ tỉ lệ nghịch với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
Câu 13: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- C.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
- A.
  Nồng độ của chất A.
- B.
  Nồng độ của chất B.
- C.
  Nhiệt độ của phản ứng.
- D.
  Thời gian xảy ra phản ứng.
Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: 2H₂O₂(aq) $\overset{MnO2}{ightarrow}$ 2H₂O(aq) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Áp suất.
- B.
  Nồng độ H₂O₂.
- C.
  Chất xúc tác.
- D.
  Nhiệt độ.
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 17: Vận dụng
Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên n lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 20^oC là v₁. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên 40^oC thì tốc độ phản ứng là v₂. Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 70^oC thì tốc độ phản ứng là v₃. Biết v₃ = 15,625v₂. Biểu thức liên hệ giữa v₁ và v₂ nào sau đây đúng?
- A. v₁ = 6,25v₂.
- B. v₂ = 6,25v₁.
- C. v₁ = 2,25v₂.
- D. v₂ = 2,25v₁.
- Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40^oC lên 70^oC $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng tăng n³ lần (coi như tăng liên tiếp 3 lần, mỗi lần 10^oC).

$\Rightarrow$ v₃ = n³.v₂

$\Rightarrow$ n³ = 15,625 $\Rightarrow$ n = 2,5.

- Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 20^oC lên 40^oC $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng tăng n² lần (coi như tăng liên tiếp 2 lần, mỗi lần 10^oC).

$\Rightarrow$ v₂ = n².v₁ = 2,5².v₁ = 6,25v₁

Vậy v₂ = 6,25v₁.
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng hóa học sau:
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)
Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của HCl trong 40 giây là
- A. 5.10^–3 (M/s).
- B. 5.10³ (M/s).
- C. 2,5.10^–3 (M/s).
- D. 2,5.10³ (M/s).
Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là:
$\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,4-0,6}{40}=2,5\times10^{-3}(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 19: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 20: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.

46 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!