Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 2: Vận dụng
Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂
Lúc đầu nồng độ Br₂ là 0,05 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br₂ là 0,041 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br₂ là?
- A. 10^-2.
- B. 10^-3.
- C. 10^-4.
- D. 10^-5.
${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,041-0,05}{90}=10^{-4}\;(\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L.\mathrm s})$
Câu 3: Vận dụng
Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:
C₂H₅I → C₂H₄ + HI
Ở 127°C, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10⁻⁷ s⁻¹; ở 227°C là 4,25.10⁻⁴ s⁻¹. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.
- A. 1,4.
- B. 4,0.
- C. 2,2.
- D. 3,8.
Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:
$\mathrm\gamma^\frac{227-127}{10}=\frac{4,25.10^{-4}}{1,6.10^{-7}}$
⇒ γ¹⁰ = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Đa số các phản ứng hóa học có tốc độ giảm dần theo thời gian.
- B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Sau phản ứng, kích thước, hình dạng, độ xốp, … của chất xúc tác không đổi.
- D. Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hóa học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng, độ xốp, … có thể thay đổi.
Câu 5: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 16 lần.
- B. Tăng 9 lần.
- C. Tăng 8 lần.
- D. Giảm 9 lần.
2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k. $\left[\frac{\mathrm X}2ight].{\lbrack4\mathrm Ybrack}^2=\mathrm k.\frac{\mathrm a}2{(4\mathrm b)}^2=8.\mathrm{kab}^2$

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần
Câu 7: Nhận biết
Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm HCl vào dung dịch:
- A. Giảm.
- B. Tăng.
- C. Không thay đổi.
- D. Không xác định được.
Phương trình phản ứng:

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃làm nồng độ Na₂CO₃giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?
- A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
- B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$
Câu 9: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 11: Nhận biết
Tốc độ phản ứng cho biết:
- A.
  Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- B.
  Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
- C.
  Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
- D.
  Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
Câu 12: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 13: Thông hiểu
Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Dựa vào sự ảnh hưởng của các yếu tố đến tốc độ phản ứng:

- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng áp suất (đối với phản ứng có chất khí), tốc độ phản ứng tăng

- Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc

Vậy:

- Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4) và (5).

- Biện pháp (3) chỉ mô tả cách thu khí oxygen.
Câu 14: Nhận biết
Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g) như sau:
Đường cong nào của hydrogen?
- A. Đường cong số (1).
- B. Đường cong số (2).
- C. Đường cong số (3).
- D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.
Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.
Câu 15: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ được tính tại một thời điểm nào đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. tốc độ được tính theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. tốc độ của phản ứng sau 1 phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. tốc độ phản ứng giảm.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: A_(k) + 2B_(k) → AB_2(k)

Tốc độ phản ứng tăng nếu
- A.
  giảm áp suất.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  giảm nồng độ khí A.
- D.
  giảm nhiệt độ.
Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- Tăng áp suất

- Tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ khí A, B
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 20: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.