Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 2: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 3: Thông hiểu
Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?
- A. Đốt củi trong lò kín.
- B. Xếp củi chặt khít.
- C. Thổi không khí khô.
- D. Thổi hơi nước vào lò.
- Đốt trong lò kín làm hạn chế sự tiếp xúc với O₂ $\Rightarrow$ củi khó cháy hơn.
- Xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm $\Rightarrow$ giảm khả năng cháy của củi.
- Thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy $\Rightarrow$ giảm khả năng cháy của củi.
- Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂ $\Rightarrow$ củi cháy dễ dàng hơn.
Câu 4: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 5: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- Nồng độ
- Nhiệt độ
- Áp suất
- Diện tích tiếp xúc
- Chất xúc tác
$\Rightarrow$ Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 6: Thông hiểu
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là
- A. lò xây chưa đủ độ cao.
- B. thời gian tiếp xúc của CO và Fe₂O₃ chưa đủ.
- C. nhiệt độ chưa đủ cao.
- D. phản ứng giữa CO và oxide sắt là thuận nghịch.
Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao (lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là thời gian tiếp xúc của CO và Fe₃O₃ chưa đủ.
Câu 7: Nhận biết
Những ngày Tết, lượng thực phẩm nhiều được bảo quản trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn, tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nồng độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.
Câu 8: Vận dụng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
- A.
  5,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- B.
  1,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
- C.
  7,5.10⁻⁴ mol/(l.s).
- D.
  4,0.10⁻⁴ mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X là
$\overline{\mathrm v}=-1.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,008-0,01}{20}=1.10^{-4\;}\mathrm{mol}/(\mathrm l.\mathrm s)$
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở tầng cao chậm hơn khi cháy ở tầng thấp.
- B. Dùng cát để dập tắt nhanh đám cháy xăng dầu.
- C. Để làm sữa chua nhanh, cần ngâm hỗn hợp sữa trong nước lạnh.
- D. Cho nước chua vào khi muối dưa sẽ nhanh chua hơn.
Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
- C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.
Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.
Câu 11: Thông hiểu
Ở 25^oC, phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl có nồng độ nào dưới đây xảy ra nhanh nhất?
- A. 0,1M.
- B. 0,05M.
- C. 1,5M.
- D. 2M.
Nồng độ HCl càng cao thì khả năng tiếp xúc giữa Fe và HCl càng dễ dàng, phản ứng xảy ra càng nhanh.

Vậy nồng độ HCl là 2M
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
- B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
- C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
- D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$
Câu 13: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 14: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 16: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 17: Thông hiểu
Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Dùng hydrochloric acid đặc và đun nhẹ để thu được khí Cl₂.

(4) Cho bột sulfur làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy tốt hơn

(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.

(3) đúng .

(4) sai vì chất xúc tác là bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng

→ 3 phát biểu đều đúng
Câu 18: Vận dụng
Để hòa tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20^oC cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dung dịch HCl nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55^oC thì cần bao nhiêu thời gian?
- A. 34,64 s.
- B. 36,64 s.
- C. 34,44 s.
- D. 40,46 s.
Cứ tăng 40^oC - 20^oC = 20^oC thì thời gian phản ứng giảm 27 : 3 = 9 lần

Ở nhiệt độ 75^oC thì tốc độ phản ứng tăng

$9^\frac{55-20}{20}\;=46,77\;\mathrm{lần}$

Vậy thời gian để hòa tan tấm Zn đó ở 55^oC là: 27 : 46,77 ≈ 0,577 phút ≈ 34,64 giây
Câu 19: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm:
- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
- Rót 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào mỗi bình.
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả 2 bình.
- B. Phản ứng trong cả 2 bình có tốc độ thoát khí như nhau.
- C. Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
- D. Phản ứng trong bình (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
$\Rightarrow$ Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Câu 20: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn), để ủ rượu?
- A.
  Nhiệt độ.
- B.
  Chất xúc tác.
- C.
  Nồng độ.
- D.
  Áp suất.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

47 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!