Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn Tốc độ thoát khí nhanh hơn.

- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất

Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí. 

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghịch.

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + H₂(g).

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 300 (s) đến t₂ = 720 (s) ∆t = 720 – 300 = 420 (s); ∆C = C_sau - C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng: 

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là tốc độ tức thời của phản ứng.

Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nhiệt độ: nếu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

- Chất xúc tác: nếu thêm chất xúc tác thì khí CO₂ thoát ra nhanh hơn Tốc độ phản ứng tăng.

- Diện tích tiếp xúc: CaCO₃ ở dạng hạt nhỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn CaCO₃ ở dạng khối Khi tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

- Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên vì phản ứng trên không có chất khí tham gia phản ứng.

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

 Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.

Ta có tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên:

Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC, thay vào (1) ta có:

Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30^oC:

Vậy cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 70^oC để tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ
• Nhiệt độ
• Áp suất
• Bề mặt tiếp xúc
• Chất xúc tác

Từ biểu thức: v = k.C_A2.C_B2 ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào tích nồng độ A₂ và B₂ là chất tham gian phản ứng Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

Phát biểu đúng là: (a) và (d)

(b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

(c) sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

(e) sai vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.