Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?
- A.
  Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- C.
  Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 2: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ;
Nhiệt độ;
Áp suất;
Chất xúc tác;
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 3: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
- A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 6: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 7: Nhận biết
Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là
- A.
  nhiệt độ.
- B.
  diện tích tiếp xúc.
- C.
  nồng độ.
- D.
  áp suất.
Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

$\Rightarrow$ Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.
Câu 8: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 9: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng lên 10^oC, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
- A.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- B.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- C.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
- D.
  Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC.
Tốc độ phản ứng tăng lên: $3^{\frac{50 - 20}{10}}$ = 3³ = 27 lần
Câu 10: Thông hiểu
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A.
  không khí.
- B.
  khí oxygen nguyên chất.
- C.
  hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D.
  hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất
Câu 11: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12: Thông hiểu
Zinc đang phản ứng mạnh với hydrochloric acid, nếu cho thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì thấy phản ứng:
- A. không thay đổi.
- B. không xác định được.
- C. nhanh lên.
- D. chậm lại.
Khi thêm muối sodium acetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm ⇒Tốc độ phản ứng của Zinc với HCl giảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
Câu 13: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂ (g) → 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
- A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
- B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
- C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.
- D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 14: Thông hiểu
Khi đốt than trong lòm, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là
- A. nhiệt độ.
- B. chất xúc tác.
- C. nồng độ.
- D. diện tích bề mặt tiếp xúc.
Đậy nắp lò sẽ làm giảm nồng độ oxygen tham gia phản ứng đốt cháy than, do đó tốc độ phản ứng giảm nên than cháy được lâu hơn.
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 17: Vận dụng
Hệ số nhiệt độ của một phản ứng là 4. Ở t^oC tốc độ của phản ứng đo được là 5.10^-3 mol.L^-1.s^-1; còn ở 150^oC tốc độ của phản ứng đo được là 3,215.10^-4 mol.L^-1.s^-1. Giá trị của t là
- A. 120^oC.
- B. 180^oC.
- C. 130^oC.
- D. 170^oC.
Ta có biểu thức:
$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{3,215.10^{-4}}{5.10^{-3}}=4^\frac{150-{\mathrm t}_1}{10}$
$\frac{150-{\mathrm t}_1}{10}=-2\Rightarrow{\mathrm t}_1\;=\;170^\circ\mathrm C$
Câu 18: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 19: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

10FeSO₄(aq) + 2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) $ightarrow$ Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + H₂O(l)

Với cùng một mol các chất tham gia phản ứng, chất nhanh hết nhất là
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chát hết cùng lúc.
So sánh hệ số của các chất tham gia, chất nào có hệ số càng lớn thì càng nhanh hết.

$\Rightarrow$ Chất nhanh hết nhất là FeSO₄.
Câu 20: Nhận biết
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong
- A. không khí.
- B. khí oxygen nguyên chất.
- C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.
- D. hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.
Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại