Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

Phản ứng xảy ra nhanh: (a) Than cháy.

Phản ứng xảy ra chậm: (b) Sắt bị gỉ; (c) Tinh bột lên men rượu.

Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.

Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.

Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là tốc độ tức thời của phản ứng.

A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

[B’] = 0,5 -0,2 = 0,3 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,4.[0,2].[0,3] ² = 0,0072 mol/ls

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Na₂S₂O₃(aq) + H₂SO₄(aq) Na₂SO₄(aq) + SO₂(g) + S(s) + H₂O(aq)

V = kC_Na2S2O3.C_H2SO4

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ Làm tăng tốc độ phản ứng

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃  Làm tăng tốc độ phản ứng

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄  Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

(5) Giảm áp suất của SO₂ không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

 Tốc độ ban đầu của phản ứng là:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2

Tốc độ phản ứng khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần là:

Vậy tốc độ phản ứng giảm đi 4 lần.

= ⇒ = = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.

- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy giảm tốc độ phản ứng.

Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

 Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.

Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.

 Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

 Phản ứng xảy ra 

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

n_H2O = 0,432 : 18 = 0,024 mol

 Ta có:

n_{NH3 ban đầu} = 0,61975 : 24,79 = 0,025 mol

n_{O2 ban đầu} = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol. 

Sau 2,5 giờ, số mol NH₃ còn lại là 

Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂­ + H₂O.

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

 Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.

(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.