Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

 Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí Tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.

Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Biểu thức tốc độ của phản ứng

CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) 

v = k × C_CO × C_H2O

Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:

v' = k × 3C_CO × C_H2O = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

 v = k.

⇒ Khi tăng nồng độ của khí SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất. 

- Đốt trong lò kín làm hạn chế sự tiếp xúc với O₂ củi khó cháy hơn.

- Xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂ củi cháy dễ dàng hơn.

Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều

 Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng. 

Ở phản ứng Fe + dung dịch HCl 0,5 M, HCl có nồng độ lớn nhất Tốc độ phản ứng lớn nhất.

A + 2B → C

Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

[B’] = 0,5 -0,2 = 0,3 (mol/l)

v = k.[A’].[B’] ²= 0,4.[0,2].[0,3] ² = 0,0072 mol/ls

Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 300 (s) đến t₂ = 720 (s) ∆t = 720 – 300 = 420 (s); ∆C = C_sau - C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng: 

Phản ứng diễn ra nhanh hơn khi sử dụng kẽm bột; do với cùng khối lượng kẽm diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn so với kẽm miếng.

Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.