Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho
- A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.
- D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
Câu 2: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 3: Nhận biết
Cho phan ứng của các chất ở thể khí: 2NO + O₂ $ightarrow$ 2NO₂
Biểu thức nào sau đây không đúng?
- A. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{NO}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{NO}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{O_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- D. $\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{NO}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:
$\mathrm v=-\frac12.\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm{NO}}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}=-\frac11.\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}=\frac12.\frac{\bigtriangleup_{{\text{NO}}_2}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$
Câu 4: Nhận biết
Tốc độ phản ứng cho biết:
- A.
  Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- B.
  Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
- C.
  Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
- D.
  Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
Câu 5: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) → HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm I}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}$ = kC_H2._CI2.
- D. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là: $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Câu 7: Thông hiểu
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nồng độ.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 8: Nhận biết
Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
- B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
- C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 9: Thông hiểu
Cho cân bằng sau: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- A. Giảm thể tích bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
- C. Tăng lượng chất xúc tác V2O5.
- D. Tăng nồng SO₃.
Δ_rH^o 298 < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Giảm thể tích bình phản ứng thì áp suất tăng, chuyển dịch chiều giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí) ⇒ theo chiều thuận
Câu 10: Nhận biết
Chất xúc tác là
- A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
- B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
- C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Câu 11: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,
- A. tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.
- B. tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.
- C. số va chạm hiệu quả tăng lên.
- D. tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ giảm.
Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên, tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm NH₃ tăng lên nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Xúc tác.
- D. Bề mặt tiếp xúc.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.
Câu 14: Thông hiểu
Một phản ứng đơn giản: A $ightarrow$ B, sau 540 giây lượng chất ban đầu chỉ còn lại là 32,5%. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất A là
- A. 12,5.10^-3C_A (M/s).
- B. 2,25.10-3C_A (M/s).
- C. 1,25.10^-3C_A (M/s).
- D. 22,5.10^-3C_A ((M/s).
Sau 540 giây lượng chất đầu chỉ còn lại 32,5% nên ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{32,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}-{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac{67,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}$
$\Rightarrow$ $\overline{\mathrm v}$ = 1,25.10^-3C_A(M/s)
Câu 15: Nhận biết
Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:
- A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
- B. Chỉ có giảm dần.
- C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
- D. Chỉ có tăng dần.
Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 40 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,04 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 6.10^-5 mol/(L.s). Giá trị của a là:
- A.
  0,0874.
- B.
  0,0162 .
- C.
  0,021.
- D.
  0,0424.
Ta có:

${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Br}}_2}}{\triangle\mathrm t}$ $\Rightarrow6.10^{-5}=\frac{\mathrm a-0,04}{40}\Rightarrow\mathrm a=0,0424(\mathrm{mol}/\mathrm L)$
Câu 17: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng hóa học sau: A + B→ C. Lúc đầu nồng độ chất A là 0,8M. Sau khi phản ứng 20 giây thì nồng độ của chất A là 0,78M. Tốc độ trung bình tính theo chất A trong khoảng thời gian trên là:
- A.
  0,001Ms^-1.
- B.
  0,01Ms^-1.
- C.
  0,1Ms^-1.
- D.
  0,0001Ms^-1.
Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình ta có:

$\overline v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}} = \frac{{(0,8 - 0,78)}}{{20}} = 0,001M{s^{ - 1}}$
Câu 18: Thông hiểu
Xét phản ứng: 3O₂ → 2O₃.
Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
- A. 1,12.10^-4 mol/(L.s).
- B. 3,20.10^-4 mol/(L.s).
- C. 4,,0.10^-4 mol/(L.s).
- D. 2,67.10^-4 mol/(L.s).
Tốc độ phản ứng trung bình:
$\mathrm v\;=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{3\triangle_{\mathrm t}}=-\frac13.\frac{0,02-0,024}5=2,67.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm L.\mathrm s)$
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Đa số các phản ứng hóa học có tốc độ giảm dần theo thời gian.
- B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Sau phản ứng, kích thước, hình dạng, độ xốp, … của chất xúc tác không đổi.
- D. Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hóa học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng, độ xốp, … có thể thay đổi.
Câu 20: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.