Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g). Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Giảm 4 lần
- D. Tăng 8 lần.
V_{ban đầu} = k.[X].[Y]² = kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì:

V_sau = k[ $\frac{\mathrm X}2$ ].[4Y]² = k. $\frac{\mathrm a}2$ (4b)² = 8.kab²

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần.
Câu 2: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 3: Vận dụng
Cho phản ứng: A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: C_A = 0,3M; C_B = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.
- A. 0,0036 mol/(l.s).
- B. 0,0050 mol/(l.s).
- C. 0,0064 mol/(l.s).
- D. 0,0072 mol/(l.s).
Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2
Nồng độ tại thời điểm t:
C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)
C_B’ = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol/l)
V = k.C_A’.C_B’² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/(l.s)
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
- A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
- B. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
- C. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
- D. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 6: Thông hiểu
Cho hình vẽ dưới đây:

Mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của chất khí trong hỗn hợp là:
- A. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (tăng thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- B. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- C. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
- D. Nồng độ tỉ lệ nghịch với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
Câu 7: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
- C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.
Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.
Câu 9: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng:
- A. Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn như vậy dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.
- B. Để thực phẩm tươi lâu hơn người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.
- C. Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để tăng tốc độ phản ứng quá trình này.
- D. Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố thể tích oxygen.
Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn, nhưng dầu hỏa không phải chất xúc tác. Vì chất xúc tác không bị hao hụt trong quá trình phản ứng.

Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để kìm hãm tốc độ phản ứng của quá trình này.

Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố nồng độ, ở đây là nồng độ oxygen
Câu 11: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 12: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 13: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40°C.
- A.
  $4,6\left( {Ms}^{- 1} ight).$
- B.
  $2,3({Ms}^{- 1})$ .
- C.
  $3,5\ \left( {Ms}^{- 1} ight).$
- D.
  $2,6({Ms}^{- 1})$ .
Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là:

$v_{40} = v_{15} \times {3,5}^{\frac{40 - 15}{10}} = 4,6({Ms}^{- 1})$
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 15: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂ (g) → 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
- A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
- B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
- C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.
- D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
- D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 17: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí O₂ từ muối 2KClO₃. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nung KClO₃ ở nhiệt độ cao.
- B. Nung hỗn hợp KClO₃ và MnO₂ ở nhiệt độ cao.
- C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí O₂.
- D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí O₂.
2KClO₃ $\xrightarrow{\;{\mathrm{MnO}}_2\;}$ 2KCl + 3O₂
Sử dụng MnO₂ làm chất xúc tác $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 18: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
- A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Câu 19: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A.
  Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- C.
  Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 20: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.

46 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!