Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
- B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
- C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu.
- D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.
Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.
Câu 2: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Cho cân bằng sau: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- A. Giảm thể tích bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
- C. Tăng lượng chất xúc tác V2O5.
- D. Tăng nồng SO₃.
Δ_rH^o 298 < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Giảm thể tích bình phản ứng thì áp suất tăng, chuyển dịch chiều giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí) ⇒ theo chiều thuận
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc
Câu 5: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?
- A.
  Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- C.
  Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 6: Vận dụng
Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂ + 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?
- A.
  Tăng lên 6 lần.
- B.
  Giảm đi 6 lần.
- C.
  Tăng lên 36 lần.
- D.
  Giảm đi 36 lần.
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v₁ = kC_A2.(C_B)²

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:

v₂ = k.6.CA₂(C_B)²

$\Rightarrow \frac{v_{2} }{v_{1} } = \frac{k.6.C_{A2}.(C_{B})^{2} }{k.C_{A2} (C_{B}) ^{2} }$

⇒ v₂ = 6v₁

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.
Câu 7: Vận dụng
Biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên hai lần. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 35^∘C đến 95^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
- A. 32.
- B. 48.
- C. 64.
- D. 72.
Cứ tăng nhiệt độ lên 10^oC tốc độ của phản ứng tăng 2 lần

Ta có: $\frac{95-35}{10}=6$

$\Rightarrow$ Tăng nhiệt độ 35^oC lên 95^oC nghĩa là tăng nhiệt độ lên liên tiếp 6 lần, mỗi lần 10^oC

$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng 2⁶ = 64 lần.
Câu 8: Nhận biết
Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 9: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ được tính tại một thời điểm nào đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. tốc độ được tính theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. tốc độ của phản ứng sau 1 phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂O₂_(l) $\overset{MnO2}{ightarrow}$ 2H₂O_(l) + O_2(l)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên?
- A.
  Áp suất.
- B.
  Nồng độ H₂O₂.
- C.
  Chất xúc tác.
- D.
  Nhiệt độ.
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không có chất khí.
Câu 11: Nhận biết
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia?
- A. Trạng thái lỏng.
- B. Trạng thái khí.
- C. Trạng thái rắn.
- D. Cả 3 trạng thái: lỏng, khí, rắn.
Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2H₂O₂ (l) $\overset{MnO_{2}}{ightarrow}$ 2H₂O (l) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Nồng độ H₂O₂.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Áp suất.
- D.
  Chất xúc tác MnO₂.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂: nếu tăng nồng độ H₂O₂ thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 13: Thông hiểu
Cho 2,5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?
- A. thay 2,5 gam kẽm viên bằng 2,5 gam kẽm bột.
- B. thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.
- C. thực hiện phản ứng ở 50⁰C.
- D. dùng dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.
Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm
Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng
Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng
Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.
Câu 14: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm:
- A.
  Cân bằng hóa học.
- B.
  Tốc độ phản ứng.
- C.
  Phản ứng một chiều.
- D.
  Phản ứng thuận nghịch.
Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Vậy nên để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời sẽ cháy chậm hơn.
- B. Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.
- C. Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
- D. Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì khi nghiền nhỏ CaCO₃ làm cho diện tích tiếp xúc lớn hơn $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng tăng $\Rightarrow$ phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
Câu 17: Nhận biết
Chất xúc tác là chất
- A.
  làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- B.
  làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
- C.
  làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
- D.
  làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 19: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Tăng 6 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 20: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.

18 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!