Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. tốc độ phản ứng giảm.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 2: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 3: Thông hiểu
Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:
(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).
(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.
(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clinker.
(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.
Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp tăng tốc độ phản ứng.
(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.
(3) đúng vì nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của nguyên liệu giúp tăng tốc độ phản ứng.
(4) đúng vì chất xúc tác bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng.
Vậy 4 phát biểu đều đúng
Câu 4: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
- C.
  Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- D.
  Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 5: Nhận biết
Các phản ứng khác nhau thì
- A. tốc độ phản ứng khác nhau.
- B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.
- C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.
- D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc
Câu 7: Nhận biết
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ.
Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố diện tích bề mặt để làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 8: Vận dụng
Cho hình vẽ thí nghiệm sau:
Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trên, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây là:
- A. 0,5 mL/s.
- B. 0,05 mL/s.
- C. 003 mL/s.
- D. 0,3 mL/s.
Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây:
$\overline{\mathrm v}=\frac{30}{60}=0,5\;(\mathrm{mL}/\mathrm s)$
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi chất lượng ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day),...
- B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian.
- C. Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng hoặc thể tích.
- D. Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.
Câu 10: Thông hiểu
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau:

CaCO_{3 (r)} + 2HCl_(dd) → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
- A. Nhiệt độ.
- B. Chất xúc tác.
- C. Áp suất.
- D. Diện tích tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nhiệt độ: nếu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

- Chất xúc tác: nếu thêm chất xúc tác thì khí CO₂ thoát ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.

- Diện tích tiếp xúc: CaCO₃ ở dạng hạt nhỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn CaCO₃ ở dạng khối $\Rightarrow$ Khi tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

- Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên vì phản ứng trên không có chất khí tham gia phản ứng.
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 12: Vận dụng
Cho phản ứng sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ↑ xảy ra trong bình dung tich 2 lít. Sau 15 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 2,479 lít. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 15 phút gần nhất với kết quả nào sau đây?
- A. 5,56.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 5,56.10^-6 mol.(l.s)^-1.
- C. 5,56.10^-5 mol.(l.s)^-1.
- D. 5,56.10^-6mol.(l.s)^-1.
n_{khí O2} = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,2 ← 0,1

Nồng độ mol H₂O₂:

${\mathrm C}_{\mathrm M({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2)}=\frac{0,2}2=0,1\mathrm M$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,1}{15.60}=5,56.10^{-5\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 13: Thông hiểu
Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên hay áp suất tăng lên.
Câu 14: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
Khi nồng độ CO tăng 3 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. 3 lần.
- B. 6 lần.
- C. 4 lần.
- D. 9 lần.
Biểu thức tốc độ của phản ứng
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
v = k × C_CO× C_H2O
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
v' = k × 3C_CO × C_H2O= 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Câu 16: Thông hiểu
Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi.

CaCO₃ (aq) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ CaO (aq) + CO₂ (g) $\triangle_rH_{298}^0=+178\;kJ$

Biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
- A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp.
- B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp.
- C. Tăng nồng độ khí Carbon dioxide.
- D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
Khi tăng nồng độ khí Carbon dioxide tức là làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghich, như vậy sẽ làm giảm tốc độ phản ứng theo chiều thuận.
Câu 17: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 18: Nhận biết
Những ngày Tết, lượng thực phẩm nhiều được bảo quản trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn, tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nồng độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.
Câu 19: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- C.
  thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 20: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.

28 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!