Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 2: Thông hiểu
Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
- A. Nồng độ của chất A.
- B. Nồng độ của chất B.
- C. Nhiệt độ của phản ứng.
- D. Thời gian xảy ra phản ứng.
k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng
Câu 3: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 4: Vận dụng
Cho phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g). Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ = 2). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?
- A. tăng gấp 8 lần.
- B. tăng gấp 6 lần.
- C. tăng gấp 2 lần.
- D. giảm 4 lần.
Ta có:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=2^\frac{70-40}{10}=8$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho hydrochloric acid tác dụng với potassium penmanganat (rắn) để điều chế khí chlorine, để khí chlorine thoát ra nhanh hơn, ta phải dùng
- A. Dùng HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
- B. Dùng HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
- C. Dùng HCl loãng.
- D. Dùng HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp.
Khi cho hydrochloric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế khí chlorine (Cl₂), khí Cl₂ sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng hydrochloric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
Câu 6: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 7: Nhận biết
Cho phản ứng hoá học sau

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid là yếu tố không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Vì thể tích dung dịch bao gồm cả nước và acid. Khi thể tích tăng nhưng lượng acid giữ nguyên thì tốc độ phản ứng không thay đổi.
Câu 8: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì
- A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
- B. tốc độ phản ứng giảm đi.
- C. tốc độ phản ứng tăng lên.
- D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 9: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 10: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 11: Vận dụng
Cho phản ứng: Br(l) + HCOOH(aq) ⟶ 2HBr(aq) + CO₂(s)
Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,015M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là
- A. 0,032 M.
- B. 0,027 M.
- C. 0,012 M.
- D. 0,022 M.
Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Br}}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}$
$\Rightarrow4.10^{-5}=-\frac{0,03-\mathrm a}{50}\Rightarrow\mathrm a\;=\;0,032\;(\mathrm M)$
Câu 12: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 13: Thông hiểu
Cho bảng số liệu biểu diễn sự phụ thuộc thời gian phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng:
Thể tích dung dịch và nước Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml t₁
4 ml + 6 ml t₂
3 ml + 7 ml t₃
2 ml + 8 ml t₄
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. t₁ lớn hơn t₄.
- B. t₂ lớn hơn t₃.
- C. t₃ lớn hơn t₁.
- D. t₄ nhỏ hơn t₂.
Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm
⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.
Câu 14: Nhận biết
Để hạn chế sự ôi thiu thực phẩm do các phản ứng của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn, người ta thường bơm khí nào sau đây vào các túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói?
- A. O₂.
- B. N₂.
- C. CO₂.
- D. N₂ hoặc CO₂.
Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%.
Câu 15: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chất hết cùng lúc.
Giả sử khối lượng KMnO₄; FeSO₄; H₂SO₄ tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 10 gam.

Ta có

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

$\frac{10}{158}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}$ $\frac{10}{152}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}$ $\frac{10}{98}$

Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:

$\frac{n_{FeSO_4}}1$ là nhỏ nhất, vậy FeSO₄ hết trước
Câu 16: Nhận biết
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
- A. Nồng độ.
- B. Áp suất.
- C. Nhiệt độ.
- D. Chất xúc tác.
Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 17: Thông hiểu
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
- B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.
Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.
$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.
Câu 18: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 19: Nhận biết
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A. 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
- D. CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 20: Thông hiểu
Trong phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), nếu nồng độ của H₂ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A.
  Tăng 2 lần.
- B.
  Giảm 2 lần.
- C.
  Tăng 4 lần.
- D.
  Giảm 4 lần.
Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.