Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
- A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 4: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 5: Thông hiểu
Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ $ightarrow$ 2AB được tính theo biểu thức: v = k.C_A2.C_B2
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
- A. Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất phản ứng.
- C. Tốc độ tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
Từ biểu thức: v = k.C_A2.C_B2 ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào tích nồng độ A₂ và B₂ là chất tham gian phản ứng $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.
Câu 6: Thông hiểu
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nào?
- A. Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M).
- B. Nhiệt độ ở 0°C.
- C. Nhiệt độ ở 25°C.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời $u$ .
Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $u$ khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.
Câu 7: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây không đúng ?
- A. Nhiệt độ của ngọn lửa acetylene cháy trong oxygen cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
- B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
- C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
- D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.
Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.
- B. Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
- C. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.
Phát biểu "Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1" không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.
Câu 9: Thông hiểu
Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?
- A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
- C.
  Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
- D.
  Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.
Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được $\Rightarrow$ sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.
Câu 10: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) → HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm I}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
- C. $\overline{\mathrm v}$ = kC_H2._CI2.
- D. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là: $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
Câu 11: Nhận biết
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A.
  Dạng tấm mỏng.
- B.
  Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C.
  Dạng sợi.
- D.
  Dạng viên nhỏ.
Aluminium dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất $\Rightarrow$ tốc độ phản ứng lớn nhất.
Câu 12: Nhận biết
Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?
- A. 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).
- B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
- D. CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 13: Thông hiểu
Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg(s) với HCl(aq), có các mô tả sau:
a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.
b) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.
c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.
d) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.
Số mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:
a) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.
c) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.
Câu 14: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 Ms^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
- A.
  2,3 Ms^-1.
- B.
  4,6 Ms^-1.
- C.
  2,0 Ms^-1.
- D.
  4,0 Ms^-1.
Câu 15: Nhận biết
Để hạn chế sự ôi thiu thực phẩm do các phản ứng của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn, người ta thường bơm khí nào sau đây vào các túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói?
- A. O₂.
- B. N₂.
- C. CO₂.
- D. N₂ hoặc CO₂.
Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(L.s). Tính giá trị của a.
- A.
  0,003 (mol/L).
- B.
  0,006 (mol/L).
- C.
  0,012 (mol/L).
- D.
  0,024 (mol/L).
Ta có:

${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Br}}_2}}{\triangle\mathrm t}$ $\Rightarrow4.10^{-5}=\frac{\mathrm a\;-\;0,01}{50}\Rightarrow\mathrm a=0,012\;(\mathrm{mol}/\mathrm L)$
Câu 17: Thông hiểu
Trong phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), nếu nồng độ của H₂ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A.
  Tăng 2 lần.
- B.
  Giảm 2 lần.
- C.
  Tăng 4 lần.
- D.
  Giảm 4 lần.
Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho
- A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
- B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.
- D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
Câu 19: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:
- A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
- B. Chỉ có giảm dần.
- C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
- D. Chỉ có tăng dần.
Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.