Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt tiếp xúc.
- C. áp suất.
- D. khuấy trộn.
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.
Câu 2: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng zinc tan trong dung dịch hydrochloric acid:

• Nhóm thứ nhất: Cân miếng zinc 1 g và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch acid HCl 2M.

• Nhóm thứ hai: Cân 1 g bột zinc và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch acid HCl 2M. Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
- A.
  Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
- B.
  Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
- C.
  Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
- D.
  Cả ba nguyên nhân đều sai.
Zinc ở dạng bột có diện tích bề mắt tiếp xúc lớn hơn $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ Bọt khi thoát ra mạnh hơn.
Câu 4: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 5: Nhận biết
Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là
- A.
  nhiệt độ.
- B.
  diện tích tiếp xúc.
- C.
  nồng độ.
- D.
  áp suất.
Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

$\Rightarrow$ Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.
Câu 6: Nhận biết
Khẳng định nào sau đây không đúng ?
- A. Nhiệt độ của ngọn lửa acetylene cháy trong oxygen cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
- B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
- C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
- D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.
Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm lâu chín hơn.
Câu 7: Nhận biết
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
- A. chất ức chế.
- B. chất xúc tác.
- C. chất ion.
- D. chất điện li.
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.
Câu 8: Thông hiểu
Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt than đá để nung vôi. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
CaCO₃(s) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ CaO(s) + CO₂ (s) △H > 0
- A. Đập nhỏ đá vôi.
- B. Tăng nồng độ khí carbon dioxide.
- C. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
- D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900^∘C.
- Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
- CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ phản ứng.
- Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng nung vôi : CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k) ∆H> 0.
Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
- A. Giảm áp suất trong lò.
- B. Tăng áp suất trong lò.
- C. Tăng nhiệt độ trong lò.
- D. Đập nhỏ đá vôi.
Câu 10: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 11: Nhận biết
Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(2) 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.

(3) 4Na + O₂ → 2Na₂O

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC₂H₅ + H₂O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).

Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Câu 12: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC.
- A. tăng 16 lần.
- B. tăng 32 lần.
- C. tăng 50 lần.
- D. tăng 2 lần.
Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2$ mà
${\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}={\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}.\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$
Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC.
Thay vào (1) ta có: $\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=2\Rightarrow\mathrm k^1\;=\;2^1\;\Rightarrow\mathrm k=\;2$
Khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC thì t₂ – t₁ = 50^oC.
$\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2^\frac{50}{10}=2^5=32$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.
Câu 13: Vận dụng
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC:

N₂O₅ → N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂.

Sau 15s đầu nồng độ của N₂O₅ là 35,2M, sau 89 giây tiếp nồng độ của N₂O₅ là 2M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:
- A. 0,41 mol/(l.s).
- B. 0,51 mol/(l.s).
- C. 0,65 mol/(l.s).
- D. 0,81 mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=\frac{35,2-2}{80-15}=0,51\: (\mathrm{mol}/{(\mathrm l.\mathrm s)})$
Câu 14: Nhận biết
Năng lượng hoạt hóa là gì?
- A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
- B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản.
- D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.
Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.
Câu 15: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
- C.
  Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- D.
  Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 16: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 17: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40°C.
- A.
  $4,6\left( {Ms}^{- 1} ight).$
- B.
  $2,3({Ms}^{- 1})$ .
- C.
  $3,5\ \left( {Ms}^{- 1} ight).$
- D.
  $2,6({Ms}^{- 1})$ .
Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là:

$v_{40} = v_{15} \times {3,5}^{\frac{40 - 15}{10}} = 4,6({Ms}^{- 1})$
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 19: Nhận biết
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia?
- A. Trạng thái lỏng.
- B. Trạng thái khí.
- C. Trạng thái rắn.
- D. Cả 3 trạng thái: lỏng, khí, rắn.
Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 20: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- B. Bột Fe tan nhanh hơn.
- C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
- D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Lượng muối thu được không thay đổi