Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì
- A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
- B. tốc độ phản ứng giảm đi.
- C. tốc độ phản ứng tăng lên.
- D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 2: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- B. Bột Fe tan nhanh hơn.
- C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
- D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Lượng muối thu được không thay đổi
Câu 3: Nhận biết
Tốc độ phản ứng cho biết:
- A.
  Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- B.
  Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
- C.
  Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học.
- D.
  Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

4NH₃(g) + 3O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2N₂ (g)+ 6H₂O(g) ΔH<0

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chất xúc tác.

Do phản ứng trên không có sự tham gia của chất rắn nên diện tích tiếp xúc không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt tiếp xúc.
- C. áp suất.
- D. khuấy trộn.
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.
Câu 6: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M (dư), tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng
- A.
  Al dạng viên nhỏ ở 35^oC.
- B.
  Al dạng bột mịn ở 35^oC.
- C.
  Al dạng viên nhỏ ở 25^oC.
- D.
  Al dạng bột mịn ở 25^oC.
Diện tích tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng dễ xảy ra → khi Al dạng bột là có diện tích tiếp xúc lớn nhất nên tốc độ phản ứng lớn nhất

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng nhanh hơn Al dạng bột mịn ở 35^oC
Câu 7: Nhận biết
Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây
- A. Nồng độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nhiệt độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu 8: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 9: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí O₂ từ muối 2KClO₃. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nung KClO₃ ở nhiệt độ cao.
- B. Nung hỗn hợp KClO₃ và MnO₂ ở nhiệt độ cao.
- C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí O₂.
- D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí O₂.
2KClO₃ $\xrightarrow{\;{\mathrm{MnO}}_2\;}$ 2KCl + 3O₂
Sử dụng MnO₂ làm chất xúc tác $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 10: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố
- A. thời gian xảy ra phản ứng.
- B. bề mặt tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 11: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Nếu thêm K₂CO₃ vào dung dịch thì tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ tăng lên. Đúng || Sai

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về lượng và chất khi kết thúc phản ứng. Đúng || Sai

(3) Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO + O₂ → 2NO₂. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần và nồng độ O₂ không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 6 lần. Sai || Đúng

(4) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Nếu thêm K₂CO₃ vào dung dịch thì tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ tăng lên. Đúng || Sai

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về lượng và chất khi kết thúc phản ứng. Đúng || Sai

(3) Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO + O₂ → 2NO₂. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần và nồng độ O₂ không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 6 lần. Sai || Đúng

(4) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai || Đúng

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ${\mathrm v}_1=\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$ .

Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi: v₂ = k.(C_NO.3)².C_O2 = $\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.9.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$

⇒ v₃ tăng 9 lần so với v₁.

(d) sai. Tốc độ phản ứng có giá trị dương.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO₂, xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?
- A.
  Tăng lên 9 lần.
- B.
  Giảm đi 9 lần.
- C.
  Tăng lên 18 lần
- D.
  Giảm đi 18 lần.
${\mathrm V}_1\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{NO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}$

Khi áp suất của NO tăng 3 lần $\Rightarrow$ Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên:

v₂ = k.(3.C_NO)².C_O2 =

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.
Câu 13: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- B. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- C. Bột Fe tan nhanh hơn.
- D. Nồng độ muối giảm đi.
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Khi đun nóng hỗn hợp ban đầu, tốc độ phản ứng tăng, nên:
- Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
- Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- Bột Fe tan nhanh hơn.
- Nồng độ muối giảm đi.
Câu 14: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 16: Vận dụng
Cho phản ứng sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ↑ xảy ra trong bình dung tich 1 lít. Sau 15 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,7185 lít. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 15 phút là:
- A. 0,167.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 0,000166mol.(l.s)^-1.
- C. 0,00167 mol.(l.s)^-1.
- D. 0,000167mol.(l.s)^-1.
n_{khí O2} = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,3 ← 0,15

Nồng độ mol H₂O₂:

${\mathrm C}_{\mathrm M({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2)}=\frac{0,3}1=0,3\mathrm M$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,3}{15.60}=1,67.10^{-4\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 17: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 18: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 20: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!