Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
- A. Nồng độ.
- B. Áp suất.
- C. Nhiệt độ.
- D. Chất xúc tác.
Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 2: Vận dụng
Để hòa tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20^oC cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dung dịch HCl nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55^oC thì cần bao nhiêu thời gian?
- A. 34,64 s.
- B. 36,64 s.
- C. 34,44 s.
- D. 40,46 s.
Cứ tăng 40^oC - 20^oC = 20^oC thì thời gian phản ứng giảm 27 : 3 = 9 lần

Ở nhiệt độ 75^oC thì tốc độ phản ứng tăng

$9^\frac{55-20}{20}\;=46,77\;\mathrm{lần}$

Vậy thời gian để hòa tan tấm Zn đó ở 55^oC là: 27 : 46,77 ≈ 0,577 phút ≈ 34,64 giây
Câu 3: Thông hiểu
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
- B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.
Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.
$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.
Câu 4: Nhận biết
Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm HCl vào dung dịch:
- A. Giảm.
- B. Tăng.
- C. Không thay đổi.
- D. Không xác định được.
Phương trình phản ứng:

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃làm nồng độ Na₂CO₃giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 5: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 81 lần, cần phải thức hiện ở nhiệt độ nào sau đây?
- A.
  30^oC.
- B.
  70^oC.
- C.
  10^oC.
- D.
  270^oC.
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần

$\mathbf{\Rightarrow}$ Khi nhiệt độ tăng thêm 10.x ^oC tốc độ phản ứng tăng lên 3^x lần

$\mathbf{\Rightarrow}$ 3^x = 81 $\mathbf{\Rightarrow}$ x = 4

Vậy nhiệt độ phải tăng thêm 40^oC

Vậy cần thực hiện phản ứng ở: 30 + 40 = 70^oC
Câu 6: Nhận biết
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
- A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.
Câu 7: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tạo gỉ sắt.
- B. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.
- C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.
Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
- A. ∝.
- B. γ.
- C. φ.
- D. θ.
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:
- A.
  $\mathrm v\;=\;{\mathrm{kC}}_{{\mathrm{NH}}_3}.{{\mathrm C}_{\mathrm H}}_2.$
- B.
  $\mathrm v\;=\;\mathrm{kC}_{{\mathrm{NH}}_3}^3.{{\mathrm C}_{\mathrm H}}_2.$
- C.
  $\mathrm v\;=\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^3.{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}$
- D.
  $\mathrm v\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^{}.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3$
Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

$\mathrm v\;=\;\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm{NH}}_3}^{}.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3$
Câu 10: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm:
- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
- Rót 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào mỗi bình.
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả 2 bình.
- B. Phản ứng trong cả 2 bình có tốc độ thoát khí như nhau.
- C. Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
- D. Phản ứng trong bình (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
$\Rightarrow$ Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Câu 11: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng
- A. tăng.
- B. giảm.
- C. không đổi.
- D. tăng sau đó giảm.
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 13: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- B. Bột Fe tan nhanh hơn.
- C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
- D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Lượng muối thu được không thay đổi
Câu 14: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?
- A. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất đầu.
- B. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất sản phẩm.
- C. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi thể tích của các chất khí.
- D. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.
Câu 15: Thông hiểu
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?
- A. Nhiệt độ, áp suất.
- B. diện tích tiếp xúc.
- C. Nồng độ.
- D. xúc tác.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:
- A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 17: Nhận biết
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
- A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
- B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
- C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
- D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:
- A. nhiệt độ.
- B. diện tích bề mặt tiếp xúc.
- C. áp suất.
- D. khuấy trộn.
Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.
Câu 19: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.