Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

• Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
• Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
• Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng. 
• Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn. 

Lượng CO₂ sẽ thu được lớn nhất khi tiến hành trong điều kiện: Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.

∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.

 Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Ảnh hưởng bởi yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.

Từ 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin tức đã giảm:

Thời gian cần thiết để 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin là:

8.4 = 32 năm 

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: 

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần.

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần.

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần.

 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Theo biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. 

Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.

Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:

2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k.

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần

Tốc độ phản ứng tính theo định luật tác dụng khối lượng là tốc độ tức thời của phản ứng tại một thời điểm.