Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của [A] = 0,3M, [B] = 0,5M, hằng số tốc độ k = 0,4. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:
- A. 0,1 mol/l.s.
- B. 0,2 mol/l.s.
- C. 0,3 mol/l.s.
- D. 0,4 mol/l.s.
A + 2B → C

Tốc độ ban đầu:

V_{ban đầu} = k.[A].[B]²= 0,4.[0,3].[0,5]² = 0,3 mol/ls
Câu 2: Nhận biết
Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?
- A.
  Năng lượng ion hóa.
- B.
  Năng lượng liên kết.
- C.
  Năng lượng hoạt hóa.
- D.
  Năng lượng phá vỡ liên kết.
Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
Câu 3: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 4: Thông hiểu
Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
- B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
- D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.
Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.
$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.
Câu 5: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
- B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
- C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 7: Nhận biết
Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là
- A. tốc độ phản ứng hoá học.
- B. tốc độ trung bình của phản ứng.
- C. tốc độ tức thời của phản ứng.
- D. vận tốc trung bình của phản ứng.
Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là tốc độ tức thời của phản ứng.
Câu 8: Thông hiểu
Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là
- A. (1) và (2).
- B. (1) và (3).
- C. (2) và (4).
- D. (3) và (4).
Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Câu 9: Nhận biết
Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong
- A. Nồng độ chất tham gia phản ứng thấp.
- B. Nồng độ chất tham gia phản ứng cao.
- C. Khoảng nhiệt không cao.
- D. Khoảng nhiệt độ cao.
Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.
Câu 10: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ;
Nhiệt độ;
Áp suất;
Chất xúc tác;
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 11: Thông hiểu
Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra như sau:

Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s).

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng.
- A. 3,5.10^-4 (mol/s).
- B. 1,5.10^-4 (mol/s).
- C. 2,1.10^-2 (mol/s).
- D. 2,0.10^-2(mol/s).
Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng:

$\overline{\mathrm v}=\frac2{95.60}=3,5.10^{-4}(\mathrm{mol}/\mathrm s)$
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.
- B. Nếu nồng độ HCl tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. Khi không có HCl, phản ứng thủy phân tinh bột vẫn xảy ra nhưng với tốc độ chậm.
- D. Nồng độ HCl không đổi sau phản ứng.
HCl có tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác vẫn sẽ tác dụng với các chất tham gia trong quá trình phản ứng nhưng chất xúc tác vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc
Câu 13: Thông hiểu
Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Zn(s) với HCl(aq), cho các mô tả sau đây:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(2) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Zn tan nhanh hơn so với không đun nóng.

(4) Khi đun nóng, dây Zn tan chậm hơn so với không đun nóng.

Mô tả nào phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1),
- D. (2).
Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Zn tan nhanh hơn so với không đun nóng.
Câu 14: Nhận biết
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
Khi nồng độ CO tăng 3 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. 3 lần.
- B. 6 lần.
- C. 4 lần.
- D. 9 lần.
Biểu thức tốc độ của phản ứng
CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)
v = k × C_CO× C_H2O
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
v' = k × 3C_CO × C_H2O= 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Câu 15: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 16: Nhận biết
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì
- A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
- B. tốc độ phản ứng giảm đi.
- C. tốc độ phản ứng tăng lên.
- D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu 17: Nhận biết
Cho phản ứng:2A + B → 2M + 3N

Biểu thức không phải tính tốc độ trung bình của phản ứng trên là:
- A. $\overline{\mathrm v}=-\frac12\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\bigtriangleup_{\mathrm t}}$ .
- B. $\overline v=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
- C. $\overline v=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;$ .
- D. $\overline v=-\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$ .
Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac11\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm M}}{\triangle_{\mathrm t}}\;=\frac13\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm N}}{\triangle_{\mathrm t}}$
Câu 18: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng: A + 2B → C.

Nồng độ ban đầu của A là 1M; B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:
- A.
  0,016.
- B.
  2,304.
- C.
  2,704.
- D.
  2,016.
v = k.C_A.C_B²

Ta có 20% chất A tham gia phản ứng có 0,1M chất A tham gia phản ứng

A + 2B → C

Pư: 0,2 0,4

Nồng độ A còn: 0,5 - 0,2 = 0,8 M

Nồng độ chất B còn: 3 - 0,4 = 2,6 M

v' = k.C'_A.C^'_B² = 0,5.0,8.2,6² = 2,704
Câu 20: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau.

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phát biểu đúng là: (1) và (4).

(2) sai, vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

(3) sai, vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

(5) sai, vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

51 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!