Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Câu 2: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 3: Thông hiểu
Trong phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g), nếu nồng độ của H₂ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A.
  Tăng 2 lần.
- B.
  Giảm 2 lần.
- C.
  Tăng 4 lần.
- D.
  Giảm 4 lần.
Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 4: Thông hiểu
Với phản ứng có γ = 2. Nếu nhiệt độ tăng từ 35°C lên 75°C thì tốc độ phản ứng
- A.
  tăng gấp 4 lần.
- B.
  tăng gấp 8 lần.
- C.
  giảm 4 lần.
- D.
  tăng gấp 16 lần.
$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ ⇒ $\frac{v2}{v1}$ = $2^{(\frac{75 - 35}{10})}$ = 16
Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.
Câu 5: Thông hiểu
Cho hai miếng magnesium có kích thước giống nhau. Một miếng là khối magnesium đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng magnesium vào hai cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích. Theo dõi thể tích khí thoát ra theo thời gian, kết quả thu được được biểu diễn ở hình dưới đây:
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Đồ thị (1) ứng với miếng magnesium A.
- B. Đồ thị (2) ứng với miếng magnesium B.
- C. Thí nghiệm cho biết ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.
- D. Lượng khí thoát ra từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh A ít hơn từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh B.
- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A $\Rightarrow$ Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn $\Rightarrow$ Tốc độ thoát khí nhanh hơn.
- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết $\Rightarrow$ Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.
Câu 6: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 7: Nhận biết
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là
- A.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- C.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- D.
  đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 8: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
- A. tốc độ phản ứng.
- B. cân bằng hoá học.
- C. tốc độ tức thời.
- D. quá trình hoá học.
Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 9: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.
- D. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 10: Vận dụng
Cho phản ứng 2A + B → C + D. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:
- A. 12 mol/l.s.
- B. 18 mol/l.s.
- C. 48mol/l.s.
- D. 72 mol/l.s.
Phản ứng

2A + B → C + D

Tốc độ ban đầu:

Vban đầu = k.[A]².[B]= 0,5.[6]².[4] = 72 mol/ls
Câu 11: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học:

10FeSO₄(aq) + 2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) $ightarrow$ Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + H₂O(l)

Với cùng một mol các chất tham gia phản ứng, chất nhanh hết nhất là
- A. KMnO₄.
- B. FeSO₄.
- C. H₂SO₄.
- D. Cả 3 chát hết cùng lúc.
So sánh hệ số của các chất tham gia, chất nào có hệ số càng lớn thì càng nhanh hết.

$\Rightarrow$ Chất nhanh hết nhất là FeSO₄.
Câu 12: Thông hiểu
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15^oC, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40^oC là:
- A. 4,6 M/s
- B. 2,3 M/s.
- C. 6,4 M/s.
- D. 3,2 M/s.
Tốc độ của phản ứng ở 40^oC:

$\;{\mathrm v}_{40}={\mathrm v}_{15}\;.3,5^\frac{40\;-\;15}{10}\;=\;4,6\;(\mathrm M/\mathrm s)\;$
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?
- A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
- B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$
Câu 14: Nhận biết
Trong hệ dị thể, nếu tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng thì sẽ có kết quả nào sau đây?
- A. Nhiệt độ của phản ứng tăng.
- B. Tốc độ của phản ứng giảm.
- C. Nhiệt độ của phản ứng giảm.
- D. Tốc độ của phản ứng tăng.
Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Chất xúc tác là
- A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
- B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
- C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 17: Nhận biết
Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm HCl vào dung dịch:
- A. Giảm.
- B. Tăng.
- C. Không thay đổi.
- D. Không xác định được.
Phương trình phản ứng:

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na₂CO₃làm nồng độ Na₂CO₃giảm);

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 19: Nhận biết
Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Xúc tác.
- D. Bề mặt tiếp xúc.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăng nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.
Câu 20: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 Ms^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
- A.
  2,3 Ms^-1.
- B.
  4,6 Ms^-1.
- C.
  2,0 Ms^-1.
- D.
  4,0 Ms^-1.