Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:
2KClO₃(s) $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2KCl(s) + 3O₂(g).
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là
- A.
  nhiệt độ.
- B.
  áp suất.
- C.
  chất xúc tác.
- D.
  kích thước các tinh thể KClO₃.
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia.
Câu 2: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 3: Thông hiểu
Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) $\xrightarrow{{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}$ 2SO₃(g)

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.
- B. Tăng diện tích bề mặt xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.
- C. Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.
- D. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.
Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng.
Câu 4: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?
- A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- C. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A là:
- A. Tăng 2 lần.
- B. Tăng 4 lần.
- C. Tăng 6 lần.
- D. Giảm 4 lần.
Khi [B] tăng lên 2 lần thì:

v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 6: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
- A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
- B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
- C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
- D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 7: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: A_(k) + 2B_(k) → AB_2(k)

Tốc độ phản ứng tăng nếu
- A.
  giảm áp suất.
- B.
  tăng áp suất.
- C.
  giảm nồng độ khí A.
- D.
  giảm nhiệt độ.
Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- Tăng áp suất

- Tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ khí A, B
Câu 8: Nhận biết
Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?
- A. Bắt đầu phản ứng.
- B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
- C. Gần cuối phản ứng.
- D. Không xác định được.
Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.
Câu 9: Thông hiểu
Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
- A. $\gamma=1,1875.$
- B. $\gamma=2,5942.$
- C. $\gamma=2,5843.$
- D. $\gamma=4,2691.$
Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.

Gọi hệ số nhiệt độ là $\gamma$ ta có:

$\gamma=\frac{3,8}{3,2}=1,1875$
Câu 10: Nhận biết
Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:
- A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
- B. Chỉ có giảm dần.
- C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
- D. Chỉ có tăng dần.
Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.
Câu 11: Vận dụng

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên.
Thời gian, s 0 60 120 240
Nồng độ H₂O₂, mol/l 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 240 giây đầu tiên là:
$\mathrm v=\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0,2058-0,3033}{240}=4,0625.10^{-4}\;\mathrm{mol}(\mathrm l.\mathrm s^{-1})$
Câu 12: Nhận biết
Hãy cho biết việc sử dụng chất xúc tác đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
- B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
- C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
- D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.
Quá trình sử dụng chất xúc tác giúp làm tăng tốc độ phản ứng là: phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.
Câu 13: Nhận biết
Sự thay đổi nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng.
- A. Pha loãng dung dịch.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm diện tích bề mặt.
- D. Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 14: Nhận biết
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
- A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
- B. Chất xúc tác.
- C. Nhiệt độ.
- D. Nồng độ.
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Câu 15: Vận dụng

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho kim loại Zinc (Zn) vào 400 ml dung dịch HBr 0,2M, sau 60 giây đầu tiên thu được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HBr trong khoảng thời gian trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng:

Zn (s) + 2HBr (aq) → ZnBr₂ (aq) + H₂ (g)

n_H2 = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_HBr phản ứng = 2.n_H2 = 0,03.2 = 0,06 mol

$ightarrow \mathrm{\Delta}C_{HBr} = - \frac{\ 0,06}{0,4} = - 0,15M$

$ightarrow \overline{v} = - \frac{1}{2} \times \frac{- 0,15}{60} = 1,25.10^{- 3}M/s$
Câu 16: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.
Câu 17: Nhận biết
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
- A. không đổi cho đến khi kết thúc.
- B. tăng dần cho đến khi kết thúc.
- C. chậm dần cho đến khi kết thúc.
- D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.
Câu 18: Nhận biết
Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A. tốc độ được tính tại một thời điểm nào đó.
- B. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
- C. tốc độ được tính theo định luật tác dụng khối lượng.
- D. tốc độ của phản ứng sau 1 phút.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A.
  Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- B.
  Áp suất của các chất ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- C.
  Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn.
- D.
  Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.
Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt iron (Fe).
- B. Nồng độ dung dịch hydrochloric acid.
- C. Thể tích dung dịch hydrochloric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch hydrochloric acid.
Thể tích dung dịch hydrochloric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.