Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?
- A. $v = C_{A} C_{B}^{b}.$
- B. $v = kC_{A}^{a} C_{B}.$
- C. $v = C_{A}^{a} C_{B}^{b}.$
- D. $v = kC_{A} C_{B}.$
Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng được tính như sau:
$v = C_{A}^{a} C_{B}^{b}.$
Câu 2: Thông hiểu
Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi
- A. Giảm thể tích dung dịch HCl 2M xuống một nửa.
- B. Dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.
- C. Tăng thể tích dung dịch HCl 2M lên gấp đôi.
- D. Dùng dung dịch HCl 1M thay cho dung dịch HCl 2M.
Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng.
⇒ Tốc độ của phản ứng trên tăng khi dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.
Câu 3: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 Ms^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
- A.
  2,3 Ms^-1.
- B.
  4,6 Ms^-1.
- C.
  2,0 Ms^-1.
- D.
  4,0 Ms^-1.
Câu 4: Nhận biết
Cho 2 quá trình:

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá.

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn.

Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của 2 quá trình trên?
- A. Nhiệt độ và Áp suất.
- B. Diện tích tiếp xúc và Nhiệt độ.
- C. Nhiệt độ và Diện tích tiếp xúc
- D. Nhiệt độ và Áp suất.
(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ
Câu 5: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 6: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 7: Vận dụng
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC:

N₂O₅ → N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂.

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N₂O₅ là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:
- A. 6,80.10^-4 mol/(l.s).
- B. 2,72.10^-3 mol/(l.s).
- C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).
- D. 1,36.10^-3 mol/(l.s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

Áp dụng công thức:

$\overline{\mathrm v}\;=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=\frac{4,05-2,7}{165}=0,0082\: \mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$
Câu 8: Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?
- A.
  Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
- B.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
- C.
  Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
- B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.
- C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
- D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.
Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 10: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
- B. Bột Fe tan nhanh hơn.
- C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
- D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Lượng muối thu được không thay đổi
Câu 11: Nhận biết
Những ngày Tết, lượng thực phẩm nhiều được bảo quản trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn, tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nồng độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.
Câu 12: Thông hiểu
Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi:
- A. Giảm thể tích dung dịch HCl 2 M xuống một nửa.
- B. Dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
- C. Tăng thể tích dung dịch HCl 2 M lên gấp đôi.
- D. Dùng dung dịch HCl 1 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng.

⇒ Tốc độ phản ứng trên tăng khi dùng dung dịch HCl 4 M thay cho dung dịch HCl 2 M.
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2HCl
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:
- A. $\mathrm v=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- B. $\mathrm v=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- C. $\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
- D. $\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2HCl
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\mathrm v=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}.$
Câu 14: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 15: Thông hiểu
Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:
H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)
Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì
- A. tốc độ phản ứng giảm bốn lần.
- B. tốc độ phản ứng tăng hai lần.
- C. tốc độ phản ứng giảm hai lần.
- D. tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
v = k.C_H2.C_I2
Khi nồng độ của I2 tăng gấp đôi thì:
v' = k.C_H2.(2C_I2) = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v
Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Câu 16: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mM.s^-1.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 17: Nhận biết
Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
- B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
- C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
- D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 18: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 19: Thông hiểu
Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?
- A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn.
- B.
  Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.
- C.
  Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn.
- D.
  Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.
Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ sai vì giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm.
Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được $\Rightarrow$ sai vì thêm chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
Nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ giúp phản ứng nung vôi xảy ra dễ dàng hơn $\Rightarrow$ đúng vì tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng tăng.
Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn $\Rightarrow$ giảm áp suất, tốc độ phản ứng giảm, làm phản ứng xảy ra chậm hơn.
Câu 20: Nhận biết
Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
- A.
  Nồng độ tăng.
- B.
  Áp suất chất khí giảm.
- C.
  Nhiệt độ giảm.
- D.
  Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất chất khí phản ứng, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.