Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Thí nghiệm cho 7 gam zinc hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng?
- A. Thay 7 gam zinc hạt bằng 7 gam kẽm bột.
- B. Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M.
- C. Tiến hành ở 40°C.
- D. Làm lạnh hỗn hợp.
Thay 7 gam zinc hạt bằng 7 gam zinc bột ⇒ Diện tích bề mặt tiếp xúc của zinc tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M ⇒ Nồng độ H₂SO₄ tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Tiến hành ở 40°C cao hơn nhiệt độ thường ⇒ tăng nhiệt độ ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Làm lạnh hỗn hợp không làm tăng tốc độ phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. tốc độ phản ứng giảm.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 3: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
- A.
  Nồng độ, áp suất.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
- D.
  Thời gian phản ứng.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 4: Thông hiểu
Cho hình vẽ dưới đây:

Mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của chất khí trong hỗn hợp là:
- A. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (tăng thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- B. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
- C. Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
- D. Nồng độ tỉ lệ nghịch với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí giảm và ngược lại.
Nồng độ tỉ lệ thuận với áp suất $ightarrow$ khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích), nồng độ mỗi khí tăng và ngược lại.
Câu 5: Nhận biết
Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. nhiệt độ, áp suất.
- B. tăng diện tích.
- C. nồng độ.
- D. áp suất.
Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc
Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.
Câu 6: Thông hiểu
Cho bảng số liệu biểu diễn sự phụ thuộc thời gian phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng:
Thể tích dung dịch và nước Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml t₁
4 ml + 6 ml t₂
3 ml + 7 ml t₃
2 ml + 8 ml t₄
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. t₁ lớn hơn t₄.
- B. t₂ lớn hơn t₃.
- C. t₃ lớn hơn t₁.
- D. t₄ nhỏ hơn t₂.
Khi tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng ⇒ Thời gian phản ứng giảm
⇒ Chiều sắp xếp theo chiều giảm dần thời gian phản ứng là t₁ > t₂ > t₃ > t₄.
Câu 7: Nhận biết
Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
- B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
- C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 8: Thông hiểu
Cách làm nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?
- A. Luộc trong nước sôi.
- B. Hấp cách thủy trong nồi cơm.
- C. Nướng ở 180^oC.
- D. Hấp trên nồi hơi.
Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh.
Nướng ở 180^oC sẽ làm củ khoai nhanh chín nhất.
Câu 9: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2. Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần. Giá trị của x là:
- A. 70^oC.
- B. 20^oC.
- C. 10^oC.
- D. 90^oC.
Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần nên:
$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}\;=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow16=2^\frac{\mathrm x-50}{10}\Rightarrow\mathrm x\;=\;90^\circ\mathrm C$
Câu 10: Thông hiểu
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\mathrm\gamma=3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^\circ\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.
Câu 11: Thông hiểu
Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nồng độ.
Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.
Câu 12: Vận dụng
Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 80^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên
- A.
  18 lần.
- B.
  27 lần.
- C.
  243 lần.
- D.
  729 lần.
Ta có:

$\frac{80-20}{10}=6$

$\mathbf{\Rightarrow}$ Tốc độ phản ứng tăng 3⁶ = 729 lần
Câu 13: Nhận biết
Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:
- A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
- B. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- C. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
- D. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.
Câu 14: Nhận biết
Hằng số tốc độ phản ứng k
- A. phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng.
- B. chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
- C. chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
- D. phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng.
Đại lượng hằng số tốc độ phản ứng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
Câu 15: Nhận biết
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là
- A. ∝.
- B. γ.
- C. φ.
- D. θ.
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là γ.
Câu 16: Nhận biết
Chất xúc tác là
- A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
- B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
- C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
- D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
Câu 17: Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nào sau đây?
- A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
- B. Tốc độ phản ứng hóa học.
- C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
- D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ; (2) áp suất; (3) nhiệt độ; (4) diện tích tiếp xúc; (5) chất xúc tác. Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A.
  Chỉ có các yếu tố (1), (2), (3), (4) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- B.
  Chỉ có các yếu tố (2), (3), (4), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- C.
  Chỉ có các yếu tố (1), (3), (5) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D.
  Các các yếu tố (1), (2), (3), (4), (5) đều có thể làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nồng độ
Nhiệt độ
Áp suất
Bề mặt tiếp xúc
Chất xúc tác
Câu 19: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?
- A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- C. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
- D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?
- A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
- B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
- C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
- D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Thể tích dung dịch và nước	Thời gian phản ứng
5 ml + 5 ml	t₁
4 ml + 6 ml	t₂
3 ml + 7 ml	t₃
2 ml + 8 ml	t₄