Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 2: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
- B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 3: Vận dụng
Sục khí chlorine dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:
- A.
  0,01 mol.
- B.
  0,015 mol.
- C.
  0,02 mol.
- D.
  0,025 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}\;=\frac{\;1,17}{58,5}=\;0,02\;\mathrm{mol}$
Ta có phương trình phản ứng:
Cl₂ + NaI → NaCl + I₂
Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol
Từ phương trình ta có:
n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol
Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol
Câu 4: Nhận biết
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
- A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
- B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
- C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
- D. một nguyên nhân khác.
Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.
Câu 5: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp Fe và FeO cần V (lít) dung dịch HCl 1M, thu được 2,479 lít khí (đkc). Giá trị của V là:
- A. 0,4.
- B. 0,8.
- C. 0,2.
- D. 1,0.
Ta có: n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Theo phản ứng ta có:
n_Fe = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 (g)
⇒ m_FeO = 12,8 – 5,6 = 7,2 (g)
⇒ n_FeO = 0,1 mol
⇒ n_HCl = 2n_Fe + 2n_FeO = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4
⇒ V_HCl= 0,4 : 1 = 0,4 lít.
Câu 6: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 7: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 8: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 9: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường?
- A.
  HI.
- B.
  HBr.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n
Câu 10: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 11: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 12: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 13: Thông hiểu
Cho sơ đồ biến hóa sau:

Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hóa có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.
Câu 14: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. Hồ tinh bột.
- D. Nước bromine.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 15: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho dây sắt cháy trong khí khí chlorine là
- A.
  FeCl₂.
- B.
  AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Câu 16: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là:
- A. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, không có hiện tượng.
- B. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, không có hiện tượng.
- C. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng.
- D. Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.
Phương trình phản ứng xảy ra:
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).
NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).
Câu 17: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 18: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)
- A. Tính khử mạnh, dễ nhường 1e.
- B. Tính khử mạnh , dễ nhận 1e.
- C. Tính oxi hoá mạnh dễ nhận 1e.
- D. Tính oxi hoá mạnh, dễ nhường 1e.
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.
Câu 19: Nhận biết
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. Iodine.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.
Câu 20: Thông hiểu
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc, phản ứng với kim loại Y màu trắng bạc nhẹ hơn H₂O. Sản phẩm Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím. Chất rắn Z tác dụng với H₂SO₄ được khí T không màu, dễ tan trong nước. X, Y, T là:
- A. F₂, K, HF.
- B. Cl₂, K, HCl.
- C. Cl₂, Na, HCl.
- D. Cl₂, Li, HCl.
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc $\Rightarrow$ X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím $\Rightarrow$ Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T $\Rightarrow$ T là HCl.

38 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!