Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là
- A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
- B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
- C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
- D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl
Câu 3: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí chlorine dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là:
- A. 17,55 gam.
- B. 29,25 gam.
- C. 58,5 gam.
- D. 32,68 gam.
Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.
m_X = m_NaCl+ m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g (1)
Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:
$\mathrm{NaI}\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\;ightarrow\;\frac12{\mathrm I}_2\;+\;\mathrm{NaCl}$
y → y
m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g
$\Rightarrow$ x + y = 1 mol (2)
Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g
Câu 4: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A.
  Băng giấy mất màu.
- B.
  Không hiện tượng gì.
- C.
  Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D.
  Băng giấy chuyển màu xanh.
Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.
Câu 5: Thông hiểu
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl₂ từ MnO₂ và HCl

Hóa chất lần lượt ở bình 1 và bình 2 là:
- A.
  Dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- B.
  Nước cất và dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl bão hòa.
- D.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc và nước cất.
Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).
Câu 6: Vận dụng
Khi cho M tác dụng vừa đủ với khí chlorine thu được MCl₂, trong đó M chiếm 47,41% về khối lượng. Xác định kim loại M.
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Pb.
Phương trình hóa học:

M + Cl₂ $ightarrow$ MCl₂

Theo bài ra ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm M}{\mathrm M+35,5.2}.100\%\;=\;47,41\%$

⇒ M = 64 (Cu)
Câu 7: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 8: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 9: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 10: Nhận biết
Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Vai trò của Br₂ trong phản ứng trên là gì?
- A. chất bị oxi hóa.
- B. chất bị khử.
- C. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
- D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
$SO_2\;+\;{\overset0{Br}}_2\;+\;2H_2O\;ightarrow\;H_2SO_4\;+\;2H\overset{-1}{Br}$
Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.
Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 11: Nhận biết
Người ta thu khí X sau khi điều chế như hình vẽ bên dưới đây:

Trong các khí: H₂, N₂, Cl₂, SO₂, NO₂, số chất thoả mãn là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Khí X phải nặng hơn không khí (M > 29) ⇒ Bao gồm: Cl₂, SO₂, NO₂

⇒ Số chất thoả mãn là 3
Câu 12: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 14: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 15: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. không đổi.
- B. tăng dần.
- C. giảm dần.
- D. không có quy luật chung.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất
- A. NaCl.
- B. HCl.
- C. KMnO₄.
- D. KClO₃.
Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.
Câu 17: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 18: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 19: Thông hiểu
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông tẩm dung dịch:
- A. NaCl.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu, Fe cần vừa đủ 4,958 lít khí Cl₂ (đkc), thu được 23 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là
- A. 12.
- B. 8,8.
- C. 6,0.
- D. 12,35.
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{4,958}{24,79}=0,2\;(\mathrm{mol})\;\Rightarrow{\mathrm m}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,2.71=14,2\;(\mathrm{gam})$
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối
$\Rightarrow$ m + 14,2 = 23 $\Rightarrow$ m = 8,8 (gam)