Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Cho 1,49 gam muối potassium halide (KX) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 2,16 gam Ag. Xác định halogen X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 1,49 gam muối potassium halide (KX) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 2,16 gam Ag. Xác định halogen X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${\mathrm n}_{\mathrm{Ag}}=\frac{2,16}{108}=0,02\;(\mathrm{mol})$

Phương trình hóa học:

KX + AgNO₃ → AgX↓ + KNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

Theo PTHH: n_KX = n_AgX = n_Ag = 0,02 (mol)

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm{KX}}=\frac{1,49}{0,02}=74,5$

⇒ X = 74,5 − 39 = 35,5 (Cl)
Câu 2: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là
- A.
  [Ne]3s²3p⁵.
- B.
  [Ne]3s²3p⁴.
- C.
  [Ar]3s²3p⁶.
- D.
  [Ne]3s²3p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là [Ne]3s²3p⁵
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.
Câu 4: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 5: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ion halide X^-?
- A.
  Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-; Cl^-; Br^-; I^-.
- B.
  Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-; Br^-; I^- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.
- C.
  Tính khử của các ion halide giảm theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
- D.
  Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan màu vàng.
Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl^- không thể hiện tính khử.

Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.

Dùng silver nitrate phân biệt các ion, các phản ứng xảy ra thu được:

AgCl: chất không tan màu trắng.

AgBr: chất không tan màu vàng nhạt.

AgI: chất không tan màu vàng đậm.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Số oxi hoá của chlorine trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:
- A. -1, +1, +3, 0, +7.
- B. -1, +1, +5, 0, +7.
- C. -1, +3, +5, 0, +7.
- D. +1, -1, +5, 0, +3.
Câu 9: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 10: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 11: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu vàng nhạt?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng
NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃
( $\downarrow$ trắng)
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng nhạt)
NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng)
Câu 13: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride có tính chất vật lý nào sau đây?
- A. Tan nhiều trong nước.
- B. Là chất rắn.
- C. Là chất lỏng.
- D. Nhẹ hơn không khí.
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.
Câu 14: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 15: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là
- A. I.
- B. Br.
- C. Cl.
- D. F.
X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 $\Rightarrow$ cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ X là Cl.
Câu 16: Vận dụng
Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:
2M + nCl₂ $ightarrow$ 2MCl_n
0,3 $ightarrow$ 0,3
m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05
$\Rightarrow$ M + 35,5n = 133,5
$\Rightarrow$ n = 3; M = 27 thõa mãn
Câu 17: Nhận biết
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là
- A. I₂.
- B. Cl₂.
- C. F₂.
- D. Br₂.
Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.
Câu 18: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không phản ứng với nhau?
- A. H₂S và Cl₂.
- B. O₂ và Cl₂.
- C. NH₃ và HCl.
- D. H₂ và Cl₂.
Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau
Phương trình minh họa các phản ứng:
H₂S + Cl₂ → HCl + S
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl
Câu 19: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với
- A. KCl.
- B. KMnO₄.
- C. NaOH.
- D. CaCO₃.
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với KMnO₄:

2KMnO₄ + 16HCl $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl