Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃

( $\downarrow$ trắng)

NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng)
Câu 2: Vận dụng
Trộn 100mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và NaCl 0,1M với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
- A. 5,74.
- B. 4,32.
- C. 2,87.
- D. 8,61.
n_HCl= 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺+ Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl= 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl= 0,02.143,5 = 2,87(g)
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 4: Vận dụng
Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 lít nước sinh hoạt. Tính khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 100 m³ nước sinh hoạt.
- A. 500 g.
- B. 500 mg.
- C. 450 g.
- D. 450 mg.
100 m³= 100 000 dm³= 100 000 lít
Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂
$\Rightarrow$ Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần khối lượng Cl₂ là:
5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g
Câu 5: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 6: Nhận biết
Kết luận sai là
- A. Màu sắc của các đơn chất halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.
- B. Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20°C thay đổi: fluorine và chlorine ở thể khí, bromine ở thể lỏng, iodine ở thể rắn.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine.
- D. Các đơn chất halogen tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (riêng fluorine phản ứng mãnh liệt với nước).
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
Câu 7: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 9: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.
- C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
- D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Cu không phản ứng được với HCl.
Câu 10: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 11: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 12: Vận dụng
Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX vào NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO₃ dư được 4,75 g kết tủa. Hai halogen X và Y là:
- A. F và Cl.
- B. Cl và Br.
- C. Br và I.
- D. I và At.
Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là $\overline{\mathrm M}$

⇒ n_Na= 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố $\overline{\mathrm M}$ :

n_Ag= n_Na= 0,03 mol

⇒ M_Ag= 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 158,33 - 108 = 50,33

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 14: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.
Câu 15: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 16: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
$\Rightarrow$ Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu vàng nhạt?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng
NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃
( $\downarrow$ trắng)
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng nhạt)
NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng)
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 20: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

63 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!