Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

Số mol chlorine là 1 - x (mol)

                           H₂   +  Cl₂    2HCl 

Ban đầu:            x       (1 - x)        0

Phản ứng:          y         y             2y 

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y)     2y 

n_cb = (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

 Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

                       kết tủa trắng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃

                       kết tủa vàng nhạt

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

                       kết tủa vàng

AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

 Ta có:

Nguyên tử Cl trong phân tử HCl nhường electron HCl thể hiện tính khử.

 Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:

- Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

- Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

- Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng

2NaOH + MgBr₂ → Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr

- Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh

2NaOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr

 Ở nhiệt độ cao:

3Cl₂ + 6KOH_đ,n 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Hỗn hợp sau phản ứng có KOH dư

Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)

Sơ đồ phản ứng:

Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_oxide – m_{kim loại} = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam

⇒ n_O2 = 0,0375 mol

⇒ n_O = 2.n_O2 = 0,075 mol

Từ sơ đồ ta thấy: n_{O (oxide)} = n_{O (H2O)}

⇒ n_H2O = 0,075 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2O = 0,15 mol

⇒ V_dd = 0,15:2 = 0,075 (lít) = 75 (ml)

Gọi X là n.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_Cl2 = m_XCln 1,12 + m_Cl2 = 3,25 m_Cl2 = 2,13 g

Phương trình phản ứng:

    2X  +  nCl₂ → 2XCl_n

n = 3 X = 56 (Fe)

 Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng  ns²np⁵.

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)

Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.