Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A. khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B. bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C. tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D. độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bứu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramine - B được dùng phun khử khuẩn phòng dich Covide - 19.

(c) Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

(d) Muối ăn là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Tất cả các phát biểu đều đúng.

Chloramine - B (C₆H₆O₂SNCI) là hợp chất hữu cơ chứa nguyên tử chlorine, dễ tác dụng với nước tạo thành hypochohrite có tác dụng diệt khuẩn mạnh:

C₆H₆O₂SNCI + H₂O → C₆H₆O₂SNH + HClO
Câu 3: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 4: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 5: Thông hiểu
Có một hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A.
  Br₂, I₂.
- B.
  F₂, Br₂, I₂.
- C.
  F₂, Br₂.
- D.
  I₂.
Câu 6: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A.
  potassium bromide.
- B.
  Iron (III) nitrate.
- C.
  Zinc chloride.
- D.
  Sodium iodide.
Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 9: Thông hiểu
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 10: Nhận biết
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
- A. I₂, HI.
- B. HI, HIO₃.
- C. KI, KIO₃.
- D. I₂, AlI₃.
KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Câu 11: Vận dụng
Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là
- A. 14,35 g.
- B. 10,8 g.
- C. 21,6 g.
- D. 27,05 g.
NaF không phản ứng với AgNO₃.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
0,1 mol → 0,1 mol
m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)
Câu 12: Vận dụng

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (gam) sắt. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{26,1}{87}=0,3\;(\mathrm{mol})$

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

mol: 0,3 → 0,3

3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃

mol: 0,3 → 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. I₂.
- C. F₂.
- D. O₂.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)
Câu 14: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, khí Cl₂ thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
- A.
  MnO₂.
- B.
  HCl.
- C.
  KClO₃.
- D.
  KMnO₄.
Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….
Câu 15: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 16: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA
Câu 17: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 18: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 19: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 20: Nhận biết
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là
- A. -1.
- B. +7.
- C. +5.
- D. +1.
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là + 7.

Ví dụ: HBrO₄