Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách
- A.
  điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
- B.
  điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
- C.
  cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH.
- D.
  cho khí fluorine tác dụng với dung dịch NaOH.
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Câu 3: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị.
- B.
  Liên kết phân cực.
- C.
  Liên kết đơn.
- D.
  Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.
Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 4: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 5: Vận dụng
Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H ₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
- A. Ca và Sr.
- B. Sr và Ba.
- C. Mg và Ca.
- D. Be và Mg.
Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất.
n_H2 = 0,03 mol
Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại
X + 2HCl → XCl₂ + H₂
0,03 ← 0,03 (mol)
⇒ M = 55,6
M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88
Câu 6: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 7: Nhận biết
Số oxi hóa của I trong NaI là
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:
$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$
$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng không đúng là
- A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- B. HF + NaCl → NaF + HCl.
- C. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl₂ + H₂O.
- D. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.
Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl
Do phản ứng này không xảy ra.
Câu 10: Vận dụng
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Zn.
- D.
  Ba.
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
- B.
  2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O
- C.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
- D.
  2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

HCl là chất nhường electron $\Rightarrow$ HCl có tính khử.
Câu 12: Nhận biết
Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, K.
- B. S, Cl₂.
- C. Na, F₂.
- D. Br₂, Ba.
K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa
Câu 13: Vận dụng
Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
- A. 21,6 g.
- B. 81 g.
- C. 27 g.
- D. 21,54 g.
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam
Câu 14: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 15: Nhận biết
Halogen nào là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.
Câu 16: Nhận biết
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.
Câu 17: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 18: Nhận biết
Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$
Sản phẩm của phản ứng là
- A. NaCl và H₂O.
- B. NaCl, NaClO và H₂O.
- C. NaCl, NaClO₃ và H₂O.
- D. Không phản ứng.
3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.
Câu 19: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 20: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$

54 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!