Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp của A có chứa hai muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.
- A. Br và Cl.
- B. F và Cl.
- C. Br và I.
- D. F và Br.
n_AgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 (mol)

Gọi công thức chung của hai muối là $\mathrm{Na}\overline{\mathrm X}$

Na $\overline{\mathrm X}$ + AgNO₃ $ightarrow$ Ag $\overline{\mathrm X}$ + NaNO₃

0,03 $\leftarrow$ 0,03

$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm A}\;=\frac{2,2}{0,03}=73,33\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

⇒ 23 + M= 73,33

⇒ M = 50,33

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn nên 2 nguyên tố là Cl và Br.
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl loãng.
- C.
  HF loãng.
- D.
  H₂SO₄ đặc nóng.
Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Khí hydrogen chloride là chất khí tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrohalic acid. Trong thí nghiệm thử tính tan của khí hydrogen chloride trong nước, có hiện tượng nước phun mạnh vào bình như hình vẽ mô tả dưới đây:
Nguyên nhân của hiện tượng đó là
- A. Do khí HCl tác dụng với nước, kéo nước vào bình.
- B. Do HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình.
- C. Do trong bình chứa khí HCl ban đầu không có nước.
- D. Các phương án còn lại đều đúng.
HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình $\Rightarrow$ có hiện tượng nước phun mạnh vào bình.
Câu 4: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 5: Nhận biết
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là
- A. -1.
- B. +7.
- C. +5.
- D. +1.
Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử bromine thể hiện được trong các hợp chất là + 7.

Ví dụ: HBrO₄
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. CaCl₂.
- B. KF.
- C. KI.
- D. NaBr.
Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.
Các chất còn lại có phản ứng:
CaCl₂ + AgNO₃ $ightarrow$ Ca(NO₃)₂ + AgCl
KI + AgNO₃ $ightarrow$ KNO₃ + AgI
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ NaNO₃ + AgBr
Câu 7: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 8: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. phosphorus.
- D. carbon.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine
Câu 12: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 13: Thông hiểu
Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:
- A. HF, HCl, HBr, HI.
- B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
- C. HF, HCl, HBr.
- D. HF, HCl.
Hydrogen halide có thể là HF và HCl.
Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 14: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 15: Vận dụng
Cho một lượng halogen X₂ tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam aluminium halide. Tên và khối lượng của halogen trên là
- A. chlorine; 7,1 gam.
- B. chlorine; 14,2 gam.
- C. bromine; 7,1 gam.
- D. bromine; 14,2 gam.
Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a → a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

a → 2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 $\Rightarrow$ a = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X

$\Rightarrow$ M_X= 35,5

$\Rightarrow$ X là chlorine

$\Rightarrow$ m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam
Câu 16: Nhận biết
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
- A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
- B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
- C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
- D. một nguyên nhân khác.
Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.
Câu 17: Vận dụng
Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là
- A. 8,96 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 17,92 lít.
- D. 11,2 lít.
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL + m_Cl^-= m_muối
⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (g)
n_Cl2 = 28,4/71 = 0,4 mol
⇒ V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 18: Nhận biết
Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:
- A. giảm.
- B. tăng.
- C. vừa tăng, vừa giảm.
- D. Không tăng, không giảm.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 19: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng: NaX_(khan)+ H₂SO₄ _{(đậm đặc)}NaHSO₄ + HX_(khí).

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là
- A. HCl, HBr và HI.
- B. HBr và HI.
- C. HF và HCl.
- D. HF, HCl, HBr và HI.
Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.