Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc 

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy

1 mol muối giảm = 80 – 35,5 = 44,5 gam

⇒ V_Cl2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI. 

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. 

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là

⇒ n_Na = 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố :

n_Ag = n_Na = 0,03 mol

⇒ M_Ag = 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ = 158,33 - 108 = 50,33 

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)

Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:

A + 2HCl ACl₂ + H₂

B + 2HCl BCl₂ + H₂

n_A + n_B = n_H2 = 0,02 

Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.

Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

 Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền. 

Liên kết bền nhất là H – F

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e → ns²np⁶

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

 Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.