Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần. 

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực.

Tính toán theo phương trình hóa học:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.

Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam

Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

⇒ Theo phương trình hóa học:

n_Cl2 = = 0,01 mol

⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Bảo toàn electron:

• Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl:

2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

• Cho X tác dụng với khí Cl₂:

2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 5,6 gam

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

 Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

 Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

(c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI

200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.

Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).

⇒ m_{chất tan} = 0,25x (gam)

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

⇔ x = 8

Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.