Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A.
  H-F.
- B.
  H-Cl.
- C.
  H-Br.
- D.
  H-I.
Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1
Câu 2: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 4: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 5: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?
- A.
  Dây iron không cháy.
- B.
  Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
- C.
  Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
Câu 6: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A. đơn chất halogen (X₂).
- B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
- C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
- D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).
Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
Câu 7: Thông hiểu
Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
- C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
- D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 8: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 9: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Flourine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Bromine.
- D.
  Iodine.
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 10: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 11: Thông hiểu
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do
- A. số lớp electron giảm dần.
- B. độ âm điện giảm dần.
- C. nguyên tử khối tăng dần.
- D. bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O

(2) B + C → nước gia-ven

(3) C + HCl → D + H₂O

(4) D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{màng\;ngăn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)
Câu 13: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ có thể dùng dung dịch
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. HNO₃.
Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 14: Nhận biết
Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố
- A.
  chlorine.
- B.
  fluorine.
- C.
  iodine.
- D.
  bromine.
Các khoáng chất fluorite (CaF₂), fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F), cryolite (Na₃AlF₆) đều chứa nguyên tố fluorine.
Câu 15: Nhận biết
Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. vừa tăng, vừa giảm.
Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đkc) đã phản ứng là
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol
$\left\{\begin{array}{l}65x+27y\;=\;5,95\;\\136x+133,5y=20,15\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,05\\y=0,1\end{array}ight.$
Phương trình phản ứng
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
0,05 → 0,05 mol
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
0,1 → 0,15 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 17: Vận dụng
Sục khí chlorine (Cl₂) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng chlorine (Cl₂) đã tham gia phản ứng là:
- A.
  0,1 mol.
- B.
  0,05 mol.
- C.
  0,02 mol.
- D.
  0,01 mol.
Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

mol x → 2x → 2x

⇒ m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl-

⇒ 4,45 = 80.2x – 35,5.2x

⇒ x = 0,05 mol
Câu 18: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 19: Vận dụng
Cho 6,05 gam hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 13,15 gam muối khan. Tìm giá trị của m.
- A. 73 gam.
- B. 146 gam.
- C. 109,5 gam.
- D. 87,6 gam.
Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl= 2x
Phương trình phản ứng xảy ra
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_{hỗn hợp} + m_HCl= m_{muối khan} + m_H2
6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x
⇒ x = 0,1 mol
m_HCl= 0,1.2.36,5 = 7,3 gam
m_{dung dịch HCl}= $\frac{7,3.100}{10}\;=\;73\;gam$
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

36 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!