Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
Câu 3: Nhận biết
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.
Câu 4: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đkc) đã phản ứng là
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol
$\left\{\begin{array}{l}65x+27y\;=\;5,95\;\\136x+133,5y=20,15\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,05\\y=0,1\end{array}ight.$
Phương trình phản ứng
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
0,05 → 0,05 mol
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
0,1 → 0,15 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 6: Nhận biết
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 8: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Iodine là nguyên tố đa lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Từ fluorine đến iodine màu sắc halogen đậm dần.

(c) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

(d) Hydrofluoric acid (HF) là acid mạnh.

Số phát biểu sai là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai, vì iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. HF là một acid yếu.
Câu 10: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).
Câu 11: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 12: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu(OH)₂.
- C.
  KMnO₄.
- D.
  Cu.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 13: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là:
- A. 7,15 g.
- B. 5,60 g.
- C. 4,32 g.
- D. 6,05 g.
Ta có:
$\mathrm C\%_{\mathrm{HCl}}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%\Rightarrow10\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{73}.100$
$\Rightarrow$ m_HCl = 7,3 (g), n_HCl = 0,2 (mol)
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = m + 0,2.35,5 = 13,15
⇒ m = 6,05 (g)
Câu 14: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H₂O, Ca, Fe. Khí chlorine tác dụng trực tiếp với bao nhiêu chất trong dãy trên?
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Carbon.
- C. Sulfur.
- D. Oxygen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
- A. Br.
- B. Cl.
- C. I.
- D. F.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.
$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 17: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 18: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 19: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Bromine.
- D. Astatine.
Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.