Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan hết 27,6 g muối R₂CO₃ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2 M, thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
- A. K và 2M.
- B. Na và 2M.
- C. K và 0,2M.
- D. Na và 0,2 M.
Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:
R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O
mol: x → 2x → 2x
Theo bài ra ta có:
m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6 (1)
m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8 (2)
Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2
$\Rightarrow\mathrm R=\frac{7,8}{0,2}=39\;(\mathrm K)$
Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol
⇒ C_{M HCl}= $\frac{0,4}2$ = 0,2 M.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 4: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Đặc điểm của halogen là:
- A. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
- B. tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
- C. nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất.
- D. nguyên tử có 5 electron hóa trị.
Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.
Câu 6: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của NaCl?
- A.
  Làm thức ăn cho người và gia súc.
- B.
  Làm dịch truyền trong y tế.
- C.
  Điều chế Cl₂, HCl, nước Gia-ven.
- D.
  Khử chua cho đất.
Câu 7: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 8: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Câu 9: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 10: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 11: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong
- A.
  quặng fluorite.
- B.
  quặng cryolite.
- C.
  quặng fluorapatite.
- D.
  khoáng vật sylvinite.
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 13: Vận dụng
X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp của A có chứa hai muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.
- A. Br và Cl.
- B. F và Cl.
- C. Br và I.
- D. F và Br.
n_AgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 (mol)

Gọi công thức chung của hai muối là $\mathrm{Na}\overline{\mathrm X}$

Na $\overline{\mathrm X}$ + AgNO₃ $ightarrow$ Ag $\overline{\mathrm X}$ + NaNO₃

0,03 $\leftarrow$ 0,03

$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm A}\;=\frac{2,2}{0,03}=73,33\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

⇒ 23 + M= 73,33

⇒ M = 50,33

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn nên 2 nguyên tố là Cl và Br.
Câu 14: Nhận biết
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?
- A. Nhận thêm 1 electron.
- B. Nhận thêm 2 electron.
- C. Nhường đi 1 electron.
- D. Nhường đi 7 electron.
Để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận thêm 1 electron:

X + 1e $ightarrow$ X^-
Câu 15: Nhận biết
Sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước là ứng dụng của
- A.
  chlorine.
- B.
  fluorine.
- C.
  iodine.
- D.
  bromine.
Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.
Câu 16: Vận dụng
Cho 34,8 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là: (Mn = 55)
- A. 4,48 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 6,72 lít.
${\mathrm m}_{{\mathrm{MnO}}_2}\;=\;\frac{34,8}{87}=\;0,4\;\mathrm{mol}$
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
0,4 → 0,4 mol
V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4HF + O₂↑

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

$\Rightarrow$ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).
Câu 18: Nhận biết
Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:
- A. giảm.
- B. tăng.
- C. vừa tăng, vừa giảm.
- D. Không tăng, không giảm.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 19: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 20: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).