Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

   0,1                                 0,25  

m_KMnO4 = 15,8 g

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂          (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃          (2)

3Mg + O₂ → 2MgO         (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃         (4)

m_{muối +} m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05

⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O^-

 x → 4x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

 y → 2y → 2y

n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3                  (1)

m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15           (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25

%m_Cl2 = 100% – 26,5% = 73,5%

Phương trình hóa học:

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX       (X là halogen)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Theo phương trình cứ 1 mol CaX₂ tham gia phản ứng tạo 2 mol AgX.

Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX₂ là:

(2.108 + 2M_X) – (40 – 2M_X) = 176

Theo đề bài, số mol CaX₂ tham gia phản ứng là:

M_CaX2 = 0,2/0,001 = 200 (g/mol)

40 + 2M_X = 200

M_X = 80

Vậy X là Brom (Br). Công thức của chất A là CaBr₂

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

(1) Sai vì Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

(3) Sai, có thể oxi hóa khử như: 6HI + Fe₂O₃ → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂

 Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.

Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng 

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) →  AgCl(s) + NaNO₃(aq) 

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq) 

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq)