Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối NaBr và KBr (dư) thì khối lượng muối trong dung dịch giảm 8,9 gam. Giá trị của V là
- A. 4,958.
- B. 2,479.
- C. 7,437.
- D. 14,874
Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

x 0,5x x mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 _p/ư = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.
Câu 2: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 3: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 4: Thông hiểu
Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Số chất không tác dụng với acid HCl là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.
Câu 5: Nhận biết
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.
Câu 6: Vận dụng
Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam I₂ từ dung dịch NaI.
- A.
  3,65.
- B.
  7,3.
- C.
  14,6.
- D.
  36,5.
n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.
Câu 7: Vận dụng
Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam H₂ bay ra. Khối lượng muối halide tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
- A. 40,5 g.
- B. 45,5 g.
- C. 55,5 g.
- D. 65,5 g.
n_H2 = 0,5 (mol)
Mg + 2HCl $ightarrow$ MgCl₂ + H₂
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂
n_Mg = x; n_Fe = y.
n_H2 = x + y = 0,5 mol.
m_hh = 24x + 56y = 20 g.
Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol.
m_MgCl2 = 0, 25.95 = 23,75 g.
m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 g
Khối lượng muối halide = 23,75 + 31,75 = 55,5 (g)
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 9: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
- B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 10: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 11: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. không đổi.
- B. tăng dần.
- C. giảm dần.
- D. không có quy luật chung.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần
Câu 12: Thông hiểu
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông tẩm dung dịch:
- A. NaCl.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Nhận định nào sau đây sai về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
- A. đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
- B. phân lớp s có 2 electron.
- C. phân lớp p có 5 electron.
- D. chưa đạt cấu hình electron bền vững như khí hiếm.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron.
Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên chưa đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.
Câu 14: Nhận biết
Cặp khí nào sau đây phản ứng với nhau trong bóng tối?
- A.
  H₂ và F₂.
- B.
  H₂ và Cl₂.
- C.
  H₂ và Br₂.
- D.
  H₂ và I₂.
Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối là F₂.
Câu 15: Nhận biết
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. lodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  Zn + HCl.
- B.
  MnO₂ + HCl.
- C.
  Fe₃O₄ + HCl.
- D.
  Na₂CO₃ + HCl.
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.
Câu 18: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …
Câu 19: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 20: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế chlorine, ta có thể
- A. cho kim loại mạnh tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- B. cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- C. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa, có màng ngăn giữa các điện cực.
- D. điện phân dung dịch HCl.
Điều chế chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm:
Cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc:
MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ngoài ra, còn có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ rắn để điều chế khí Cl₂:
2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại