Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:
- A. 56,25%.
- B. 43,75%.
- C. 66,67%.
- D. 33,33%.
n_HCl = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,1 ← 0,1 (mol)
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{FeO}}\;=\;\frac{12,8-5,6}{12,8}.100\%\;=\;56,25\%$
Câu 2: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 3: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 4: Nhận biết
Số oxi hóa của I trong NaI là
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:
$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$
$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
Câu 5: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 6: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaCl.
- D.
  NaI.
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq)

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq)
Câu 7: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 8: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 9: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Carbon.
- C. Sulfur.
- D. Oxygen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 12: Vận dụng
Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc (dư), đun nóng. Cho toàn bộ khí chlorine thu được tác dụng hết với một kim loại M có hóa trị II thì thu được 22,2 gam muối. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Mg.
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Bảo toàn electron:
n_MCl2 = n_MnO2 = 17,4/87 = 0,2 (mol)
⇒ 0,2.(M + 71) = 22,2 ⇒ M = 40 (Ca)
Câu 13: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Chromium.
- D. Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ Fluorine đến Iodine.

(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

(3) Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

(4) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ Fluorine đến Iodine.

(5) Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng
Câu 16: Vận dụng
Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,958 lít khí chlorine là (biết H = 80%)
- A. 12,64 gam.
- B. 15,8 gam.
- C. 12,64 gam.
- D. 15,8 gam.
n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = $\;\frac{0,08\;.100}{80}$ = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)
Câu 17: Nhận biết
Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Môi trường.
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A.
  Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine là do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
- B.
  Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
- C.
  Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
- D.
  Hai chất KI, KIO₃ sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Phát biểu sai là: Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Vì khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Câu 19: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 20: Nhận biết
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm
- A. kim loại kiềm thổ.
- B. kim loại kiềm.
- C. khí hiếm.
- D. halogen.
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

59 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!