Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl = 2x

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2 

6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x

⇒ x = 0,1 mol

m_HCl = 0,1.2.36,5 = 7,3 gam

m_{dung dịch HCl} =

Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.

Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.

Ta có:

⇒ x = 75%

⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Dấu hiệu nhận biết:

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Tính toán theo phương trình hóa học:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.

Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam

Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

⇒ Theo phương trình hóa học:

n_Cl2 = = 0,01 mol

⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g

 Các phát biểu đúng là: (1); (2)

(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan

(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Tính acid của HF yếu hơn HCl.

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D)  + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

 Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng  ns²np⁵.