Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
Câu 2: Nhận biết
Trong công nghiệp, F₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A.
  điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
- B.
  oxi hóa muối fluoride bằng chất oxi hoá.
- C.
  không có phương pháp nào
- D.
  dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối.
Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).
Câu 3: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 4: Nhận biết
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.
Câu 5: Thông hiểu
Cho 0,2 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đkc) là:
- A. 12,395 L.
- B. 6,1975 L.
- C. 7,437 L.
- D. 3,7185 L.
Phương trình phản ứng hóa học:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
0,2 → 0,5 mol
Thể tích khí thoát ra là:
V_Cl2= 0,5.24,79 = 12,395 L.
Câu 6: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất HBrO₄ là:
- A. Perbromus acid.
- B. Bromus acid.
- C. Bromic acid.
- D. Hypobromus acid.
Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid: HBrO₂

Bromic acid: HBrO₃

Hypobromus acid: HBrO
Câu 7: Vận dụng
Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.
- A.
  80%.
- B.
  90%.
- C.
  100%.
- D.
  95%.
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol
Theo phương trình phản ứng:
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol
Theo bài ra:
n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol
$\Rightarrow\;\mathrm H\;=\;\frac{0,27}{0,3}.100\%\;=\;90\%$
Câu 8: Thông hiểu
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂→ 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:
- A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
- B. Tính khử của Cl⁻mạnh hơn của Br⁻.
- C. Tính khử của Br⁻mạnh hơn Fe²⁺.
- D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.
Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺
Câu 9: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 10: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 11: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 12: Nhận biết
Nhận định nào sau đây sai về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
- A. đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
- B. phân lớp s có 2 electron.
- C. phân lớp p có 5 electron.
- D. chưa đạt cấu hình electron bền vững như khí hiếm.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron.
Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên chưa đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
- A. Br.
- B. Cl.
- C. I.
- D. F.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.
$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 15: Vận dụng
Thêm 78 ml dung dịch AgNO₃ 10% (D = 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 g hỗn hợp KBr và NaI. Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5 M. Phần trăm khối lượng KBr trong hỗn hợp muối ban đầu là
- A. 61,34%.
- B. 38,66%.
- C. 62,34%.
- D. 40,66%.
m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{{\mathrm{AgNO}}_3}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;{\mathrm{AgNO}}_3}}.100\%\;\Leftrightarrow10\%\;=\;\frac{{\mathrm m}_{{\mathrm{AgNO}}_3}}{85,02}.100\%$
⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol
KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr
x x
NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃
y y
Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư
$\mathrm{CM}\;(\mathrm{HCl})\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{HCl}}\;}\Leftrightarrow1,5\;=\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}}{13,3.10^{-3}}$
$\Leftrightarrow$ n_HCl = 0,02 mol
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
0,02 0,02
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}119\mathrm x\;+\;150\mathrm y\;=\;3,88\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;+\;0,02\;=\;0,05\;\end{array}\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,02\\\mathrm y\;=\;0,01\end{array}ight.ight.$
Phần trăm khối lượng của KBr:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{KBr}}=\frac{0,02.119}{3,88}.100\%\;=61,34\%$
Câu 16: Thông hiểu
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông tẩm dung dịch:
- A. NaCl.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 17: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 18: Nhận biết
Trong hợp chất, fluorine thể hiện số oxi hóa là:
- A.
  0.
- B.
  +1.
- C.
  -1.
- D.
  +3.
Fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất.
Câu 19: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 20: Vận dụng
Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam I₂ từ dung dịch NaI.
- A.
  3,65.
- B.
  7,3.
- C.
  14,6.
- D.
  36,5.
n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.