Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.

Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. 

n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)

Phương trình hóa học:

         Zn + Cl₂ ZnCl₂ 

mol: 0,36          0,36

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

             HBr + NaOH → NaBr + H₂O 

mol bđ:      

 ⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh. 

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

F₂ + H₂ → 2HF

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

Vì AgF là muối tan.

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Khi cho dung dịch AgNO₃ tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

                     màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

                   màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

                 màu vàng đậm

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂          (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃          (2)

3Mg + O₂ → 2MgO         (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃         (4)

m_{muối +} m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05

⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O^-

 x → 4x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

 y → 2y → 2y

n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3                  (1)

m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15           (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25

%m_Cl2 = 100% – 26,5% = 73,5%

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng 

Br⁰₂ + H₂O HBr^-1 + HBr⁺¹O

 m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol 

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x            x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y           y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư 

n_HCl = 0,02 mol 

 AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

  0,02       0,02

 Ta có hệ phương trình: 

Phần trăm khối lượng của KBr:

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.