Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 2: Nhận biết
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
- A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
- B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
- C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
- D. một nguyên nhân khác.
Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là
- A.
  8,96 lít.
- B.
  6,72 lít.
- C.
  17,92 lít.
- D.
  11,2 lít.
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl- = m_muối
⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (gam)
n_Cl- = 28,4/35,5 = 0,8 mol
⇒ n_Cl2 = 0,4 mol
V_Cl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
Câu 5: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. VIIA.
- D. VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
- B.
  2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O
- C.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
- D.
  2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

HCl là chất nhường electron $\Rightarrow$ HCl có tính khử.
Câu 7: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

(2) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(3) Hydrofluoric acid hoà tan calcium carbonate có trong đá vôi, magnesium hydroxide, copper(II) oxide.

(4) Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Câu 9: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 10: Vận dụng
Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước thải là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta đó là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m³. Nếu với sô dân Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200 lít nước/ngày thì lượng chlorine mà các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng mỗi ngày cho việc xử lí nước là
- A. 3,106 kg.
- B. 3,103 kg.
- C. 3,105 g.
- D. 3,105 kg.
Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

NaCl(aq) + H₂O(l) ⟶ A(aq) + X(g) + Y(g)

Biết Y tác dụng được với dung dịch A tạo hỗn hợp chất tẩy rửa phổ biến. X tác dụng với Y tạo hydrogen chloride.

Công thức của A, X, Y lần lượt là
- A.
  NaClO, HCl, HClO.
- B.
  NaOH, H₂, Cl₂.
- C.
  NaOH, Cl₂, H₂.
- D.
  NaClO₃, HCl, HClO.
Chất tẩy rửa phổ biến là nước Javen là dung dịch chứa NaCl và NaClO.

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Hai chất tác dụng với nhau tạo thành nước Javen là NaOH và Cl₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí ⇒ A là NaOH, Y là Cl₂

Để tạo hydrogen chloride (HCl) cần Cl₂ và H₂.

Cl₂ + H₂ $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2HCl

Mà Y là Cl₂ ⇒ X là H₂.

⇒ phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

2NaCl (aq) + 2H₂O (l) ⟶ 2NaOH (aq) + H₂ (g) + Cl₂ (g)

Vậy A, X, Y lần lượt là NaOH, H₂, Cl₂.
Câu 12: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 13: Vận dụng
Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

Phần 2: Hòa tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Biết các khí đều đo ở đktc, giá trị của V là
- A.
  2,24 lít.
- B.
  3,36 lít.
- C.
  4,48 lít.
- D.
  5,6 lít.
Phần 1: n_H2 = 0,15mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2 = 0,3 mol

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

⇒ n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)}= 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)}= 3.n_NO

⇒ n_NO = 0,3/3 = 0,1 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 15: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
Câu 16: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 17: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Astatine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Nitrogen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 19: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây phù hợp để làm khô khí chlorine?
- A. Sulfuric acid 98%.
- B. Sodium hydroxide khan.
- C. Calcium oxide khan.
- D. Dung dịch sodium chloride bão hòa.
Chất được dùng làm khô chlorine phải hút được nước và không tác dụng với chlorine.

Vậy sulfuric acid 98% thỏa mã

63 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!