Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đkc) đã phản ứng là
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol
$\left\{\begin{array}{l}65x+27y\;=\;5,95\;\\136x+133,5y=20,15\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,05\\y=0,1\end{array}ight.$
Phương trình phản ứng
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
0,05 → 0,05 mol
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
0,1 → 0,15 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 2: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 3: Thông hiểu
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là
- A.
  sulfur dioxide.
- B.
  chromium trioxide.
- C.
  cryolite.
- D.
  carbon monoxide.
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.
Câu 4: Vận dụng
Cho 39,8 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 71,675 gam kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Xác định công thức của hai muối là:
- A. NaBr và NaI.
- B. NaCl và NaBr.
- C. NaI và NaF.
- D. NaF và NaCl.
Đặt hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

$\frac{39,8}{M+23}=\frac{71,675}{M+108}\Rightarrow M=83,13$

⇒ X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Vậy 2 muối cần tìm là: NaBr và NaI
Câu 5: Nhận biết
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm
- A. kim loại kiềm thổ.
- B. kim loại kiềm.
- C. khí hiếm.
- D. halogen.
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.
Câu 6: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 7: Nhận biết
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là
- A. I₂.
- B. Cl₂.
- C. F₂.
- D. Br₂.
Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
(1). Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₃.
(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng quỳ tím ẩm.
(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.
(4). Dung dịch HF là acid yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.
Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:
Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂
Vậy có 2 nhận định đúng
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 10: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 11: Vận dụng
Từ hai tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 2500 lít dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng. Hiệu suất của quá trình điều chế là:
- A. 95%.
- B. 92,85%.
- C. 91,35%.
- D. 90%.
Lượng NaCl nguyên chất:
m_{NaCl nguyên chất}= 2000.95% = 1900 kg
Lượng HCl thu được theo lí thuyết :
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
m: 58,5 36,5
m: 1900 x
⇒ x = 1185,47 kg
Lượng HCl thu được theo thực tế:
m_{HCl tt} = 2500.1,19.37% = 1100,75 kg
Hiệu suất của quá trình điều chế:
$\mathrm H=\;\frac{1100,75}{1185,47}.100\%=92,85\%$
Câu 12: Nhận biết
Trong phản ứng: 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Thì Cl₂ đóng vai trò
- A.
  chất khử.
- B.
  chất oxi hóa.
- C.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D.
  môi trường.
Xác định số oxi hóa

3Cl⁰₂ + 6KOH → KCl⁺⁵O₃ + 5KCl^-1 + 3H₂O

Chlorine có số oxi hóa tăng từ 0 lên +5 và giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử
Câu 13: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
Câu 16: Nhận biết
Đơn chất Br₂ có thể tác dụng với dung dịch
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
Bromine có thể oxi hóa ion I^- trong dung dịch muối iodine.

Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: KMnO₄ + HCl_đặc → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:
- A. 35.
- B. 39.
- C. 32.
- D. 37.
Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35
Câu 18: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H₂O, Ca, Fe. Khí chlorine tác dụng trực tiếp với bao nhiêu chất trong dãy trên?
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 19: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  KF.
- B.
  KBr.
- C.
  HF.
- D.
  NaCl.
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!