Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí chlorine dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là:
- A. 17,55 gam.
- B. 29,25 gam.
- C. 58,5 gam.
- D. 32,68 gam.
Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.
m_X = m_NaCl+ m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g (1)
Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:
$\mathrm{NaI}\;+\;\frac12{\mathrm{Cl}}_2\;ightarrow\;\frac12{\mathrm I}_2\;+\;\mathrm{NaCl}$
y → y
m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g
$\Rightarrow$ x + y = 1 mol (2)
Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g
Câu 2: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl?
- A.
  Xuất hiện kết tủa vàng đậm.
- B.
  Xuất hiện kết tủa trắng.
- C.
  Xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 4: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 5: Nhận biết
Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Môi trường.
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 6: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
- C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
- D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$
Sản phẩm của phản ứng là
- A. NaCl và H₂O.
- B. NaCl, NaClO và H₂O.
- C. NaCl, NaClO₃ và H₂O.
- D. Không phản ứng.
3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.
Câu 10: Vận dụng
Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX nồng độ nồng độ 14,6% cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch acid ở trên là dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  HBr.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HI.
n_NaOH = 0,25.3,2 = 0,8 mol

m_HX = 200.14,6:100 = 29,2 gam

Phương trình phản ứng tổng quát xảy ra:

HX + NaOH → NaX + H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_HX = n_NaOH = 0,8 mol

M_HX = 29,2:0,8 = 36,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

Công thức của HX là HCl.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?
- A. Fluorine.
- B. Iodine.
- C. Bromine.
- D. Tennessine.
Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 13: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A. đơn chất halogen (X₂).
- B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
- C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
- D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).
Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 15: Nhận biết
Nước Javel có tính oxi hoá mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng. Chlorine phản ứng với dung dịch nào sau đây ở nhiệt độ thường để tạo ra nước Javel?
- A. NaBr.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. MgCl₂.
Chlorine phản ứng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo ra nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí chlorine. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch NH₃.
Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 17: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 18: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + KOH $ightarrow$ KCl + KClO + H₂O
Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
- B. Hydrogen chloric là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
- C. Hydrochloric acid vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.
Câu 20: Vận dụng
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Zn.
- D.
  Ba.
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại