Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 2: Vận dụng
Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Xác định m.
- A. 28,70 gam.
- B. 23,92 gam.
- C. 34,44 gam.
- D. 19,20 gam.
$n_{NaCl}\;=\;\frac{11,7}{(23+35,5)}=0,2\;mol$

n_AgNO3 = 51 : 170 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

0,3 0,2 → 0,2 (mol)

(Do AgNO₃ dư, tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 gam
Câu 3: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + KOH $ightarrow$ KCl + KClO + H₂O
Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.
Câu 4: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.
Câu 5: Vận dụng
Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
- A. 21,6 g.
- B. 81 g.
- C. 27 g.
- D. 21,54 g.
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam
Câu 6: Vận dụng
Cho các phương trình phản ứng sau:
1. MnO₂ + (X) → MnCl₂ + (Y)↑ + (Z)
2. (Y) + H₂ → (X)
3. (X) + (T) → FeCl₂ + H₂
4. (Y) + (T) → FeCl₃
5. (Y) + (Z) $\Leftrightarrow$ (X) + HClO
Câu nào sau đây là đúng?
- A.
  Z là H₂O.
- B.
  Y là Fe.
- C.
  T là HCl.
- D.
  X là Cl₂.
(X): HCl, (Y): Cl₂, (Z): H₂O, (T): Fe.
1. MnO₂ + 4HCl (đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O
2. Cl₂ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2HCl
3. 2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂
3. 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃
4. Cl₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HCl + HClO
Câu 7: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 8: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau:
a) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. Sai||Đúng
b) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Sai||Đúng
c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. Đúng||Sai
d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X. Sai||Đúng

a) Sai vì
vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.
b) Sai vì
Năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI.
c) Đúng
d) Sai vì
sai vì ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 11: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 13: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 15: Nhận biết
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là
- A. Na₂SO₃ khan.
- B. dung dịch NaOH đặc.
- C. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.
- D. CaO.
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O
Câu 16: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 18: Nhận biết
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.
Câu 19: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 20: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂