Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 2: Vận dụng
Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?
- A. 10⁵ tấn.
- B. 10⁴ tấn.
- C. 10³ tấn.
- D. 10 tấn.
Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$
Câu 3: Vận dụng
Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,958 lít khí chlorine là (biết H = 80%)
- A. 12,64 gam.
- B. 15,8 gam.
- C. 12,64 gam.
- D. 15,8 gam.
n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = $\;\frac{0,08\;.100}{80}$ = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl loãng.
- C.
  HF loãng.
- D.
  H₂SO₄ đặc nóng.
Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Khả năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.
- D. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.
Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.
Câu 6: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).
Câu 7: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 e.
- B.
  Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
Câu 8: Nhận biết
Từ bảng giá trị năng lượng liên kết (kJ mol^-1) dưới đây:

F-F H-H O=O H-F O-H

159 436 498 565 464

Cho biết liên kết nào bền nhất?
- A. H-F.
- B. F-F.
- C. H-H.
- D. O-H.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Liên kết bền nhất là H – F
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 10: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 11: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất HBrO₄ là:
- A. Perbromus acid.
- B. Bromus acid.
- C. Bromic acid.
- D. Hypobromus acid.
Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid: HBrO₂

Bromic acid: HBrO₃

Hypobromus acid: HBrO
Câu 12: Nhận biết
Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?
- A. Dung dịch HI.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch HBr.
- D. Dung dịch HF.
Khi cho dung dịch AgNO₃tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

màu vàng đậm
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng: NaX_(khan)+ H₂SO₄ _{(đậm đặc)}NaHSO₄ + HX_(khí).

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là
- A. HCl, HBr và HI.
- B. HBr và HI.
- C. HF và HCl.
- D. HF, HCl, HBr và HI.
Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 15: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các halogen
- A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- C.
  tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Câu 16: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho dây sắt cháy trong khí khí chlorine là
- A.
  FeCl₂.
- B.
  AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Câu 17: Thông hiểu
Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O;

Cl₂ + KOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là :
- A. KCl, KClO, KClO₄.
- B. KClO₃, KCl, KClO.
- C. KCl, KClO, KClO₃.
- D. KClO₃, KClO₄, KCl.
Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 5KCl + KClO₃ (C) + 3H₂O
Câu 18: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 19: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là:
- A. 7,15 g.
- B. 5,60 g.
- C. 4,32 g.
- D. 6,05 g.
Ta có:
$\mathrm C\%_{\mathrm{HCl}}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%\Rightarrow10\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{73}.100$
$\Rightarrow$ m_HCl = 7,3 (g), n_HCl = 0,2 (mol)
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = m + 0,2.35,5 = 13,15
⇒ m = 6,05 (g)
Câu 20: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.