Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 2: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 4: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 5: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 6: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là
- A. I.
- B. Br.
- C. Cl.
- D. F.
X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 $\Rightarrow$ cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ X là Cl.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ion halide X^-?
- A.
  Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-; Cl^-; Br^-; I^-.
- B.
  Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-; Br^-; I^- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.
- C.
  Tính khử của các ion halide giảm theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.
- D.
  Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan màu vàng.
Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Cl^- không thể hiện tính khử.

Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-; Br^-; I^-.

Dùng silver nitrate phân biệt các ion, các phản ứng xảy ra thu được:

AgCl: chất không tan màu trắng.

AgBr: chất không tan màu vàng nhạt.

AgI: chất không tan màu vàng đậm.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $ightarrow$ 2HCl + H₂SO₄. Chlorine là chất:
- A. oxi hóa.
- B. khử.
- C. vừa oxi hóa, vừa khử.
- D. không oxi hóa khử.
Ta có: ${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 11: Vận dụng
Cho 6,72 lít halogen X₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5 gam muối. X₂ là halogen nào?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
n_X2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

X₂ + Cu → CuX₂

0,3 → 0,3 (mol)

Theo phản ứng thì:

n_X2 = n_CuX2 = 0,3 mol

M_CuX2 = m:n = 40,5 :0,3 = 135 gam/mol

⇒ X = 35,5 (Cl)

Vậy X₂ chính là Cl₂
Câu 12: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm Zn, Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí chlorine (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là
- A.
  8,4 gam.
- B.
  11,2 gam.
- C.
  2,8 gam.
- D.
  5,6 gam.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\;}=\frac{\;11,2}{22,4}=0,5\;\mathrm{mol};\;{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\;\mathrm{mol}$

Bảo toàn electron:

Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl:

2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

Cho X tác dụng với khí Cl₂:

2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 5,6 gam
Câu 13: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 14: Vận dụng
Cho 2,4 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với khí chlorine thu được 9,5 gam muối chloride. Kim loại cần tìm là
- A.
  Mg.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Ca.
Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

$\frac{2,4}{M}$ $\frac{2,4}{M}$

$\Rightarrow\frac{2,4}{\mathrm M}=(\mathrm M\;+\;71)\;=\;9,5$

$\Rightarrow$ M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 15: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 17: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 18: Thông hiểu
Trong phản ứng nung đỏ dây sắt rồi cho phản ứng với khí Cl₂, chlorine đóng vai trò gì?
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Chất khử.
$2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow2\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_3\;$
Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 20: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?
- A.
  nitrogen.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Flourine.
- D.
  oxygen.
Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất