Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A. khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B. bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C. tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D. độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
- B. Hydrogen chloric là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
- C. Hydrochloric acid vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.
Câu 4: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
- A. Chất khử.
- B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.
Ta có:
${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$
Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 6: Vận dụng
Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,958 lít khí chlorine là (biết H = 80%)
- A. 12,64 gam.
- B. 15,8 gam.
- C. 12,64 gam.
- D. 15,8 gam.
n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = $\;\frac{0,08\;.100}{80}$ = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)
Câu 7: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HF < HCl < HBr < HI.
- C. HCl < HF < HBr < HI.
- D. HF < HCl < HI < HBr.
Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.
Câu 8: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 9: Nhận biết
Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố
- A.
  chlorine.
- B.
  fluorine.
- C.
  iodine.
- D.
  bromine.
Các khoáng chất fluorite (CaF₂), fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F), cryolite (Na₃AlF₆) đều chứa nguyên tố fluorine.
Câu 10: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Flourine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Bromine.
- D.
  Iodine.
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 11: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
- A. Br.
- B. Cl.
- C. I.
- D. F.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.
$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 14: Vận dụng
Cho m gam bột iron vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là
- A. 16,0.
- B. 14,5.
- C. 18,6.
- D. 12,2.
Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu
Ta có:
n_Fe²⁺ = 0,5n_H⁺ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_KL + m_H2 + m_Fe²⁺
⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25
⇒ m = 16 g
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Mg.
Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 16: Nhận biết
Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:
- A. HF > HCl > HBr > HI.
- B. HI > HBr > HCl > HF.
- C. HCl > HBr > HI > HF.
- D. HBr > HCl > HI > HF.
Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 17: Nhận biết
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.
Câu 18: Thông hiểu
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 19: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 20: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại