Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Fe + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeCl₂.
- B. H₂ + F₂ $ightarrow$ 2HF
- C. Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl + HClO.
- D. Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂.
2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A.
  sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B.
  sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C.
  sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D.
  sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
Câu 3: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.
Câu 4: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường?
- A.
  HI.
- B.
  HBr.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n
Câu 5: Vận dụng
Cho 6 g bromine có lẫn tạp chất chlorine vào một dung dịch chứa 1,6 g sodium bromide. Sau khi chlorine phản ứng hết, ta làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36 g. Hàm lượng phần trăm của chlorine trong 6 g bromine nói trên là
- A. 2,19%.
- B.
  3,19%.
- C.
  4,19%.
- D.
  1,19%.
Phương trình hoá học của phản ứng:
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Qua phương trình phản ứng trên ta nhận thấy:
Nếu 71 g chlorine tham gia phản ứng thì khối lượng chất rắn giảm 89 g (160 - 71). Thực tế khối lượng chất rắn giảm: 1,6 - 1,36 = 0,24g
Vậy khối lượng chlorine là: $\frac{71.0,24}{89}=0,1915\;\mathrm g$
Hàm lượng chlorine: $\frac{0,1915}6.100\%\;=\;3,19\%$
Câu 6: Vận dụng
Cho 24,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂ (có số mol bằng nhau) được 45,2 gam hỗn hợp Z gồm oxide và muối. Mặt khác, cho 12,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là
- A. 3,7185 lít.
- B. 8,6765 lít
- C. 4,958 lít.
- D. 7,437 lít.
Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng
24,6 + 32a + 71a= 45,2
⇒ a = 0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.
⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)
Bảo toàn electron:
2n_Cu + 3n_Al= 4n_O2+ 2n_Cl2
⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
Trong 12,3 gam X số mol Al là:
0,2 : 2 = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2
⇒ n_H2 = 0,15 mol
⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 7: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 8: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 9: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 10: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. không đổi.
- B. tăng dần.
- C. giảm dần.
- D. không có quy luật chung.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

(4) Tính acid của HF mạnh hơn HCl.

Số phát biểu trên đúng là
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  1.
Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hóa nào sau đây?
- A. +3.
- B. 0.
- C. +1.
- D. +2.
Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.
Câu 14: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 15: Nhận biết
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:
- A.
  K và Cl₂.
- B.
  K, H₂ và Cl₂.
- C.
  KOH, H₂ và Cl₂.
- D.
  KOH, O₂và HCl.
Câu 16: Vận dụng
Sục khí Cl₂ dư vào 200ml dung dịch chứa đồng thời NaBr 0,5M và NaI 0,6M đến khi phản ứng hoàn toàn. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  10,30 gam.
- B.
  12,87 gam.
- C.
  18,00 gam.
- D.
  28,30 gam.
n_NaBr = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_NaI = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaCl = n_NaBr + n_NaI = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol)

m_NaCl = 0,22.58,5 = 12,87 gam.
Câu 17: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Cu.
- B.
  Zn.
- C.
  Ag.
- D.
  Fe.
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?
- A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
- B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
- C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
- D. HCl dễ bay hơi tạo thành.
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
Câu 19: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là
- A.
  [Ne]3s²3p⁵.
- B.
  [Ne]3s²3p⁴.
- C.
  [Ar]3s²3p⁶.
- D.
  [Ne]3s²3p⁶.
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là [Ne]3s²3p⁵
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?
- A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.
- B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
- C. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.
- D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Cl₂ có thể oxi hóa được Br^- thành Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

54 lượt xem

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!