Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:
2M + nCl₂ $ightarrow$ 2MCl_n
0,3 $ightarrow$ 0,3
m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05
$\Rightarrow$ M + 35,5n = 133,5
$\Rightarrow$ n = 3; M = 27 thõa mãn
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 3: Nhận biết
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
- A. nhóm VIIB.
- B. nhóm IA.
- C. nhóm VIIIA.
- D. nhóm VIIA.
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
- B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
- C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
- D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.
Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Câu 5: Nhận biết
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. lodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.
Câu 6: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 7: Thông hiểu
Khẳng định nào sau đây đúng?
- A.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
- B.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
- C.
  Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
- D.
  Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.
Vì vậy:
Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.
Câu 8: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
- B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
- C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
- D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Vì AgF là muối tan.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine.
- B.
  Tính acid của HF mạnh hơn của HCl.
- C.
  Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.
- D.
  Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 10: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 11: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 12: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là
- A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
- B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
- C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
- D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl
Câu 14: Vận dụng
Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaF 0,1M và NaCl 0,2M. Khối lượng kết tủa tạo thành là:
- A.
  5,74 gam.
- B.
  6,69 gam.
- C.
  8,28 gam.
- D.
  13,38 gam.
Chỉ có NaCl tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

n_NaCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_AgCl = 0,04 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,04.143,5 = 5,74 gam.
Câu 15: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)
- A. Tính khử mạnh, dễ nhường 1e.
- B. Tính khử mạnh , dễ nhận 1e.
- C. Tính oxi hoá mạnh dễ nhận 1e.
- D. Tính oxi hoá mạnh, dễ nhường 1e.
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.
Câu 16: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.
Câu 17: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 18: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.
Câu 19: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 20: Vận dụng
Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magnesium thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với aluminium thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X₂là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Phương trình hóa học:
Mg + X₂ → MgX₂
2Al + 3X₂ → 2AlX₃
Bảo toàn nguyên tố X:
2n_MgX2= 3n_AlX3
$\Rightarrow \frac{\;2.9,5}{24+2\mathrm X}\;=\;\frac{3.8,9}{27+3\mathrm X}$
$\Rightarrow$ X = 35,5 (Cl)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại