Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Để trung hòa 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M. Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  200.
- B.
  350.
- C.
  300.
- D.
  250.
n_HCl = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O (1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Ba(OH)2 = 1/2n_HCl + n_H2SO4 = 1/2.0,06 + 0,02 = 0,05 mol

V_Ba(OH)2 = 0,05:0,25 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 3: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 4: Thông hiểu
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
- A. $2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- B. $2\overset{-2}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- C. $2\overset{-1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
- D. $2\overset{+1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
$2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
Câu 5: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường?
- A.
  HI.
- B.
  HBr.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.
Câu 7: Vận dụng
Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
- A. 26,2%; 54,4%.
- B. 54,4%; 26,2%.
- C. 56,0%; 24,6%.
- D. 24,6%; 56,0%
Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g
Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
x → 1,5x
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
y → y
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}27\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;10,3\;-\;2\\1,5\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,25\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,1\\\mathrm y\;=\;0,1\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,2\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,4\%$
Câu 8: Vận dụng
Cho halogen X₂ tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium halide. Cũng lượng X₂ đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối aluminium halide. Nguyên tố halogen X là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Gọi số mol X₂ là a mol.
X₂ + 2K → 2KX
mol: a → a
3X₂ + 2Al → 2AlX₃
mol: a → 2/3a
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm a.(39\;+\;\mathrm X)\;=\;1,49\\\frac23\mathrm a.(27\;+\;3.\mathrm X)=0,89\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,01\\\mathrm a.\mathrm X=0,355\end{array}ight.$
⇒ X = 35,5 (Cl)
Vậy X là chlorine.
Câu 9: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho dây sắt cháy trong khí khí chlorine là
- A.
  FeCl₂.
- B.
  AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Câu 10: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
- C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl
Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
Câu 11: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. không đổi.
- B. tăng dần.
- C. giảm dần.
- D. không có quy luật chung.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần
Câu 12: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
Câu 13: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đưa một dây đồng mảnh, được uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí chlorine, có chứa một ít nước ở đáy lọ?
- A. Dây đồng cháy có khói màu nâu.
- B. Dây đồng không cháy.
- C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt.
- D. Dây đồng tắt dần.
Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt
Câu 14: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 15: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 16: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 17: Thông hiểu
Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Cu, Ag, Fe.
- C. CuO, Al, Fe.
- D. Al, Fe, Ag.
Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 18: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂. Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều là hợp chất của Na. A, B, C trong chuỗi chuyển hoá có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃(C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
Câu 19: Nhận biết
Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là
- A. N₂ và H₂.
- B. H₂ và O₂.
- C. Cl₂ và H₂.
- D. H₂S và Cl₂.
Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) $ightarrow$ HCl(g)
Câu 20: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.