Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 3: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là
- A. I.
- B. Br.
- C. Cl.
- D. F.
X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 $\Rightarrow$ cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ X là Cl.
Câu 4: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 5: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 6: Nhận biết
Trong hợp chất, fluorine thể hiện số oxi hóa là:
- A.
  0.
- B.
  +1.
- C.
  -1.
- D.
  +3.
Fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất.
Câu 7: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 8: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
- A. 67,72.
- B. 46,42.
- C. 68,92.
- D. 47,02.
n_H2 = 0,6 mol
$\Rightarrow$ n_HCl = 2n_H2 = 1,2 mol
$\Rightarrow$ m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)
Câu 9: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
- B. Hydrogen chloric là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
- C. Hydrochloric acid vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.
Câu 10: Vận dụng
Cho 6,05 gam hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 13,15 gam muối khan. Tìm giá trị của m.
- A. 73 gam.
- B. 146 gam.
- C. 109,5 gam.
- D. 87,6 gam.
Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl= 2x
Phương trình phản ứng xảy ra
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_{hỗn hợp} + m_HCl= m_{muối khan} + m_H2
6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x
⇒ x = 0,1 mol
m_HCl= 0,1.2.36,5 = 7,3 gam
m_{dung dịch HCl}= $\frac{7,3.100}{10}\;=\;73\;gam$
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 12: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng
- A. ns¹.
- B. ns²np¹.
- C. ns²np⁶.
- D. ns²np⁵.
Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.
Câu 13: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được:
- A.
  không thay đổi.
- B.
  giảm xuống.
- C.
  tăng lên sau đó giảm xuống.
- D.
  tăng lên.
Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ OH^- tăng lên $\Rightarrow$ pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.
$2\mathrm{HCl}\;\xrightarrow{\mathrm{đpdd}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2$
$2\mathrm{NaCl}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\xrightarrow[{\mathrm{có}\;\mathrm{màng}\;\mathrm{ngăn}}]{\mathrm{điện}\;\mathrm{phân}}\;+\;{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm{Cl}}_2\;+2\mathrm{NaOH}$
Câu 15: Thông hiểu
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.
Do đó, không có hiện tượng xảy ra.
Câu 16: Nhận biết
Đơn chất Br₂ có thể tác dụng với dung dịch
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
Bromine có thể oxi hóa ion I^- trong dung dịch muối iodine.

Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 18: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 19: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 20: Thông hiểu
X là một loại muối halide, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là
- A. ZnCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.