Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể
- A.
  nung nóng hỗn hợp.
- B.
  cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
- C.
  cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
- D.
  Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.
Câu 2: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl _(loãng) → RCl₂ + H₂

2R + 3Cl₂ → 2RCl₃

Kim loại R là
- A. Zn.
- B. Al.
- C. Mg.
- D. Fe.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Câu 3: Nhận biết
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?
- A. Giảm dần.
- B. Không đổi.
- C. Tăng dần.
- D. Tuần hoàn.
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần.
Câu 4: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 6: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 7: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: KMnO₄ + HCl_đặc → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:
- A. 35.
- B. 39.
- C. 32.
- D. 37.
Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35
Câu 8: Nhận biết
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hóa của I trong NaI là
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:
$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$
$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 11: Nhận biết
Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố
- A. F.
- B. Cl.
- C. Br.
- D. I.
Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF₂), cryolite (Na₃AlF₆); và fluorapatite (Ca₅F(PO₄)₃).
Câu 12: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?
- A. NaBr.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. MgCl₂.
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HBr.
- C.
  HI.
- D.
  HCl.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng.
- B.
  Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi giảm.
- C.
  HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.
- D.
  Trong dãy hydrohalic acid, hydroiodic acid là acid mạnh nhất.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 15: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ có thể dùng dung dịch
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. HNO₃.
Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 17: Vận dụng
Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí chlorine, thu được 32,5 g muối chloride và nhận thấy thể tích khí chlorine trong bình giảm 7,437 lít (ở đkc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng.
- A. Copper
- B. Calcium.
- C. Aluminium.
- D. Iron.
Gọi kim loại cần tìm là M và hóa trị tương ứng của nó là n.
Phương trình phản ứng tổng quát:
$\mathrm M\;+\;\frac{\mathrm n}2{\mathrm{Cl}}_2\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_2}=\frac2{\mathrm n}.{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{0,6}{\mathrm n}$
Mà:
${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}$
$\Rightarrow\frac{0,6}{\mathrm n}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}\Leftrightarrow\mathrm M=\frac{56}3\mathrm n\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm M\;=\;56\\\mathrm n\;=\;3\end{array}ight.$
Vậy kim loại M là Fe.
Câu 18: Nhận biết
Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\xrightarrow{+X}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+Y}$ Fe(OH)₃ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:
- A. NaCl, Cu(OH)₂.
- B. HCl, NaOH.
- C. Cl₂, NaOH.
- D. HCl, Al(OH)₃.
Fe $\xrightarrow{+Cl_2}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+NaOH}$ Fe(OH)₃

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Câu 19: Vận dụng
Tính khối lượng calcium fluoride cần dùng để điều chế 2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%.
- A.
  1,56 kg.
- B.
  1,95 kg.
- C.
  2,01 kg.
- D.
  2,18 kg.
2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40% có:

${\mathrm m}_{\mathrm{HF}}=\frac{40.2}{100}=\;0,8\;\mathrm{kg}$

Ta có sơ đồ: CaF₂ → 2HF.

Theo sơ đồ phản ứng:

Cứ 78 kg CaF₂ điều chế được 2.20 = 40 kg HF

$\Rightarrow$ Để điều chế được 0,8 kg HF thì cần khối lượng CaF₂ (với hiệu suất 80%) là:

${\mathrm m}_{{\mathrm{CaF}}_2}=\frac{0,8.78}{40.80\%}=\;1,95\;\mathrm{kg}$
Câu 20: Thông hiểu
Đi từ F₂ đến I₂, khẳng định sai là:
- A.
  Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
- B.
  Nhiệt độ sôi tăng dần.
- C.
  Màu sắc có xu hướng nhạt dần.
- D.
  Khối lượng phân tử tăng dần.
F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.