Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 2: Nhận biết
Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, K.
- B. S, Cl₂.
- C. Na, F₂.
- D. Br₂, Ba.
K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa
Câu 3: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI
Câu 4: Nhận biết
Ở điều kiện thường, fluorine là chất khí màu
- A.
  lục nhạt.
- B.
  vàng lục.
- C.
  nâu đỏ.
- D.
  đen tím.
Câu 5: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 6: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 7: Thông hiểu
Xét các phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI (g)

Giá trị năng lượng liên kết (kJmol-1) của I-I là 151; H-H 436, H-I là 297. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- A. -7 kJ.
- B. 290 kJ.
- C. 18 kJ.
- D. - 309 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0=$ = E_(I-I) + E_(H-H) – 2E_(H-I)

= 151 + 436 – 2× 297 = -7 (kJ).
Câu 8: Nhận biết
Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Môi trường.
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A. I₂.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- B.
  2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
- C.
  2HCl + Zn(OH)₂ → ZnCl₂ + 2H₂O.
- D.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl có tính khử.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}\;}+\;\mathrm{Mg}\;ightarrow\;\mathrm{Mg}\overset{-1}{\mathrm C{\mathrm l}_2}\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

$\Rightarrow$ HCl có tính oxi hóa.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}\;}+\;\mathrm{Zn}{(\mathrm{OH})}_2\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{CuO}\;ightarrow\;\mathrm{Cu}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.
Câu 12: Vận dụng
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim lọai M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho dung dịch muối Y tác dụng với Cl₂ cũng thu được muối X. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 13: Vận dụng
Khi tiếp xúc với các đơn chất fluorine, chlorine, bromine, cơ thể người có thể bị ngộ độc do độc tính cao của chúng. Ngưỡng gây chết người của chlorine là 98,6 mg trong 1 m³ không khí. Khi cho 10 m³ không khí có chứa khí chlorine đi qua một ống đựng muối KBr, khối lượng của muối đó giảm bớt 0,0445 mg. Hàm lượng của khí chlorine (mg/m³) trong không khí là:
- A. 3,55 mg/m³.
- B. 2,55 mg/m³.
- C. 4,55 mg/m³.
- D. 6,55 mg/m³.
Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂
1mol 238 g 149 g 1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam.
x mol khối lượng muối giảm 0,0445 gam
$\Rightarrow \mathrm x\;=\;\frac{0,0445}{89}=0,0005\;(\mathrm{mol})$
⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m³ không khí là:
0,0005.71 = 0,0355 g = 35,5 mg
⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là:
$\frac{35,5}{10}=3,55\;(\mathrm{mg}/\mathrm m^3)$
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
- B. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
- C. Có thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s).
- D. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HCl.
- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.
Câu 16: Thông hiểu
Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
- D.
  Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.
Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là
- A. –1.
- B. +1.
- C. –2.
- D. +2.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:
ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶
Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.
Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).
Câu 18: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 19: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với
- A. KCl.
- B. KMnO₄.
- C. NaOH.
- D. CaCO₃.
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với KMnO₄:

2KMnO₄ + 16HCl $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 20: Vận dụng
Cho các phương trình phản ứng sau:
1. MnO₂ + (X) → MnCl₂ + (Y)↑ + (Z)
2. (Y) + H₂ → (X)
3. (X) + (T) → FeCl₂ + H₂
4. (Y) + (T) → FeCl₃
5. (Y) + (Z) $\Leftrightarrow$ (X) + HClO
Câu nào sau đây là đúng?
- A.
  Z là H₂O.
- B.
  Y là Fe.
- C.
  T là HCl.
- D.
  X là Cl₂.
(X): HCl, (Y): Cl₂, (Z): H₂O, (T): Fe.
1. MnO₂ + 4HCl (đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O
2. Cl₂ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2HCl
3. 2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂
3. 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃
4. Cl₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HCl + HClO