Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 2: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 3: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Astatine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Nitrogen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 5: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A. Băng giấy mất màu
- B. Không hiện tượng gì
- C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D. Băng giấy chuyển màu xanh.
Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy
Câu 6: Vận dụng
Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa. Mặt khác, cho hỗn hợp đó tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc). Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 25,75%.
- D. 74,25%.
Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc):
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\;(\mathrm{mol})$
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
0,1 $\leftarrow$ 0,05
Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa:
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
0,1 → 0,1
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
$\Rightarrow$ 0,1.188 + 143,5.n_AgCl= 25,975
⇒ n_AgCl = 0,05 mol
Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là
$\frac{0,1}{0,1+0,05}.100\%\approx66,67\%$
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 9: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 10: Vận dụng
Sục khí chlorine dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:
- A.
  0,01 mol.
- B.
  0,015 mol.
- C.
  0,02 mol.
- D.
  0,025 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}\;=\frac{\;1,17}{58,5}=\;0,02\;\mathrm{mol}$
Ta có phương trình phản ứng:
Cl₂ + NaI → NaCl + I₂
Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol
Từ phương trình ta có:
n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol
Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol
Câu 11: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
- B. Hydrogen chloric là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
- C. Hydrochloric acid vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.
Câu 12: Vận dụng
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hiệu suất phản ứng điều chế bromine từ chlorine là
- A. 40,00%.
- B. 64,05%.
- C. 73,95%.
- D. 85,21%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 tấn 160 tấn
x tấn 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:
$\mathrm H=\frac{0,44375}{0,6}.100\%\;=\;73,95\%$
Câu 13: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 15: Nhận biết
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?
- A. Giảm dần.
- B. Không đổi.
- C. Tăng dần.
- D. Tuần hoàn.
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần.
Câu 16: Nhận biết
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. lodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.
Câu 17: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.
Câu 18: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI.
- B. Bromine có độ âm điện lớn hơn iodine.
- C. Trong dãy HX (X là halogen), tính acid giảm dần từ HF đến HI.
- D. Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn fluorine.
- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.
- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.
- Tính khử: HF < HCl < HBr < HI.
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O

(2) B + C → nước gia-ven

(3) C + HCl → D + H₂O

(4) D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{màng\;ngăn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)