Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí chlorine cho cùng một muối halide kim loại?
- A.
  Ag.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Al.
Câu 2: Nhận biết
Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?
- A. Nhường 1 electron.
- B. Nhận 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Góp chung electron.
Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron.
Câu 3: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 5: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 6: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxide. Để hoà tan hết hỗn hợp oxide này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?
- A.
  9,45 gam.
- B.
  7,49 gam.
- C.
  8,54 gam.
- D.
  6,45 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_O = m_oxide – m_KL = 4,14 – 2,86 = 1,28 gam

⇒ n_O = 1,28/16 = 0,08 mol

Oxide tác dụng với acidtạo ra muối và H₂O:

⇒ 2n_O = 2n_H2O = n_HCl = 0,016 mol

⇒ n_Cl- = n_HCl = 0,016 mol

Khối lượng muối khan:

m_muối = m_KL+ m_{gốc acid} = 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54 gam
Câu 8: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Flourine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Bromine.
- D.
  Iodine.
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 9: Thông hiểu
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 10: Thông hiểu
Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng:
- A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃.
- B. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.
- C. dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.
- D. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.
Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

NaCl NaNO₃ BaCl₂ Ba(NO₃)₂

Dung dịch AgNO₃ $\downarrow$ trắng - $\downarrow$ trắng -

Dung dịch H₂SO₄ - - $\downarrow$ trắng $\downarrow$ trắng

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃
Câu 11: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

(2) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(3) Hydrofluoric acid hoà tan calcium carbonate có trong đá vôi, magnesium hydroxide, copper(II) oxide.

(4) Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Câu 13: Vận dụng
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim lọai M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho dung dịch muối Y tác dụng với Cl₂ cũng thu được muối X. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 14: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 15: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 16: Vận dụng
Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) của phản ứng dưới đây:

O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g)

Biết E_O=O = 486 kJmol^-1; E_H-H = 436 kJmol^-1; Ẹ_O-H = 464 kJmol^-1.
- A.
  +486 kJmol^-1.
- B.
  -486 kJmol^-1.
- C.
  +86 kJmol^-1.
- D.
  -86 kJmol^-1.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_O=O + 2.E_H-H - 2.2E_O-H

= 498 + 2.436 – 2.2. 464

= -486 kJmol^-1
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các halogen
- A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- C.
  tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Câu 18: Nhận biết
Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố
- A. F.
- B. Cl.
- C. Br.
- D. I.
Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF₂), cryolite (Na₃AlF₆); và fluorapatite (Ca₅F(PO₄)₃).
Câu 19: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây phù hợp để làm khô khí chlorine?
- A. Sulfuric acid 98%.
- B. Sodium hydroxide khan.
- C. Calcium oxide khan.
- D. Dung dịch sodium chloride bão hòa.
Chất được dùng làm khô chlorine phải hút được nước và không tác dụng với chlorine.

Vậy sulfuric acid 98% thỏa mã

49 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NaCl	NaNO₃	BaCl₂	Ba(NO₃)₂
Dung dịch AgNO₃	$\downarrow$ trắng	-	$\downarrow$ trắng	-
Dung dịch H₂SO₄	-	-	$\downarrow$ trắng	$\downarrow$ trắng

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!