Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,958 lít khí chlorine là (biết H = 80%)
- A. 12,64 gam.
- B. 15,8 gam.
- C. 12,64 gam.
- D. 15,8 gam.
n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = $\;\frac{0,08\;.100}{80}$ = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)
Câu 2: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 3: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách
- A.
  điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
- B.
  điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
- C.
  cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH.
- D.
  cho khí fluorine tác dụng với dung dịch NaOH.
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HF < HCl < HBr < HI.
- C. HCl < HF < HBr < HI.
- D. HF < HCl < HI < HBr.
Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

(2) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(3) Hydrofluoric acid hoà tan calcium carbonate có trong đá vôi, magnesium hydroxide, copper(II) oxide.

(4) Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Câu 6: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử:
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không đổi.
- D. không có quy luật chung.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 7: Nhận biết
Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là
- A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
- B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
- C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
- D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.
Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
Câu 8: Thông hiểu
Đi từ F₂ đến I₂, khẳng định sai là:
- A.
  Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
- B.
  Nhiệt độ sôi tăng dần.
- C.
  Màu sắc có xu hướng nhạt dần.
- D.
  Khối lượng phân tử tăng dần.
F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.
Câu 9: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 10: Vận dụng
Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H ₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
- A. Ca và Sr.
- B. Sr và Ba.
- C. Mg và Ca.
- D. Be và Mg.
Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất.
n_H2 = 0,03 mol
Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại
X + 2HCl → XCl₂ + H₂
0,03 ← 0,03 (mol)
⇒ M = 55,6
M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88
Câu 11: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A. I₂.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.
Câu 13: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + KOH $ightarrow$ KCl + KClO + H₂O
Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.
Câu 14: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 15: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A. đơn chất halogen (X₂).
- B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
- C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
- D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).
Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
Câu 16: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.
Câu 17: Nhận biết
Halogen không có tính khử là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 19: Vận dụng
Cho halogen X₂ tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium halide. Cũng lượng X₂ đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối aluminium halide. Nguyên tố halogen X là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Gọi số mol X₂ là a mol.
X₂ + 2K → 2KX
mol: a → a
3X₂ + 2Al → 2AlX₃
mol: a → 2/3a
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm a.(39\;+\;\mathrm X)\;=\;1,49\\\frac23\mathrm a.(27\;+\;3.\mathrm X)=0,89\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,01\\\mathrm a.\mathrm X=0,355\end{array}ight.$
⇒ X = 35,5 (Cl)
Vậy X là chlorine.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.
(2) Tính khử các các ion halide tăng dần theo chiều F^- < Cl^- < Br^- < I^-.
(3) AgF tan trong nước còn AgCl không tan.
(4) Tính acid của HF mạnh hơn HCl.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (1); (2)
(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan
(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
$\Rightarrow$ Tính acid của HF yếu hơn HCl.

13 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!