Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:
SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O
Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng không đúng là
- A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- B. HF + NaCl → NaF + HCl.
- C. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl₂ + H₂O.
- D. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.
Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl
Do phản ứng này không xảy ra.
Câu 3: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phương trình hoá học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Trong phương trình trên, tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá-khử) là
- A. 1 : 8.
- B. 8 : 1.
- C. 3 : 5.
- D. 5 : 3.
Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl₂

$\Rightarrow$ Số phân tử HCl bị oxi hóa là 5.2 = 10

$\Rightarrow$ Số phân tử HCl môi trường là 16 - 10 = 6

Vậy tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá - khử) là 10:6 = 5:3
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 6: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ cao:
3Cl₂ + 6KOH_đ,n $ightarrow$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Hỗn hợp sau phản ứng có KOH dư
Câu 7: Vận dụng
Cho halogen X₂ tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium halide. Cũng lượng X₂ đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối aluminium halide. Nguyên tố halogen X là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Gọi số mol X₂ là a mol.
X₂ + 2K → 2KX
mol: a → a
3X₂ + 2Al → 2AlX₃
mol: a → 2/3a
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm a.(39\;+\;\mathrm X)\;=\;1,49\\\frac23\mathrm a.(27\;+\;3.\mathrm X)=0,89\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,01\\\mathrm a.\mathrm X=0,355\end{array}ight.$
⇒ X = 35,5 (Cl)
Vậy X là chlorine.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
- C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
- D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 9: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 10: Nhận biết
Halogen không có tính khử là:
- A. Bromine.
- B. Fuorine.
- C. Iodine.
- D. Chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.
Câu 11: Nhận biết
Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:
- A. HF > HCl > HBr > HI.
- B. HI > HBr > HCl > HF.
- C. HCl > HBr > HI > HF.
- D. HBr > HCl > HI > HF.
Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 12: Vận dụng
Điện phân nóng chảy một muối 11,7 gam halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định nguyên tố X.
- A. Cl.
- B. Br.
- C. I.
- D. F.
Phương trình phản ứng:
2NaX → 2Na + X₂
n_X2 = 0,1 mol ⇒ n_NaX = 2.0,1 = 0,2 mol
M_NaX = 11,7/0,2 = 58,5
⇒ X = 35,5 (Cl)
Câu 13: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại thể lỏng điều kiện thường là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
F₂, Cl₂ ở thể khí.

Br₂ ở thể lỏng.

I₂ ở thể rắn.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện
- A. có chiếu sáng.
- B. nhiệt độ thấp.
- C. trong bóng tối.
- D. trong bóng tối, ở nhiệt độ thường.
Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện có chiếu sáng:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ 2HCl
Câu 15: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai
(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai
(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng
(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai
(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai
(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng
(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) sai. Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
(d) sai. Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.
Câu 16: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 18: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 19: Vận dụng
Hấp thụ V lít Cl₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:
- A. 2,479.
- B. 3,719.
- C. 4,958.
- D. 7,437.
2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

⇒ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư.

⇒ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,1 (mol)

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l).
Câu 20: Nhận biết
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cho - nhận.
- C.
  liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.