Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm
- A. kim loại kiềm thổ.
- B. kim loại kiềm.
- C. khí hiếm.
- D. halogen.
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.
Câu 2: Vận dụng
Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là
- A. 22,1 g.
- B. 10 g.
- C. 9,4 g.
- D. 8,2 g.
Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)
⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.
Câu 3: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 4: Vận dụng
Cho 0,05 mol muối calcium halide tác dụng với lượng dư dung dịch silver nitrate thu được 18,8 gam kết tủa. Công thức phân tử của muối calcium halide là
- A.
  CaI₂.
- B.
  CaF₂.
- C.
  CaBr₂.
- D.
  CaCl₂.
CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX↓

n_AgX = 2n_CaX2 = 0,05.2 = 0,1 mol

m_AgX = 18,8/0,1 = 188

$\Rightarrow$ 108 + X = 188

$\Rightarrow$ X = 80 (Br)

Vậy công thức của muối là CaBr₂.
Câu 5: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?
- A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl.
- B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O.
- C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O.
- D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.
$\mathrm{Ba}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\mathrm{BaSO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\mathrm{CaO}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Các phản ứng trên không phải phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:
$2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;{\mathrm{SO}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
- C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl
Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
Câu 7: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 8: Nhận biết
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
- A. nhóm VIIB.
- B. nhóm IA.
- C. nhóm VIIIA.
- D. nhóm VIIA.
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.
Câu 9: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 10: Thông hiểu
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí chlorine. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch NH₃.
Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 11: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 12: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HCl.
- D. HF.
HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.
Câu 13: Nhận biết
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là
- A. Na₂SO₃ khan.
- B. dung dịch NaOH đặc.
- C. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.
- D. CaO.
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O
Câu 14: Nhận biết
Halogen không có tính khử là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 15: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 16: Nhận biết
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc
với quỳ tím làm quỳ tím
- A. chuyển sang màu đỏ.
- B. chuyển sang màu xanh.
- C. không chuyển màu.
- D. chuyển sang không màu.
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 17: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 18: Thông hiểu
Cho mẩu giấy màu ẩm vào bình khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là
- A. Giấy màu ẩm bị mất màu.
- B. Giấy màu ẩm chuyển sang màu đen.
- C. Giấy màu ẩm tan dần đến hết.
- D. Không hiện tượng.
Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.
Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)
Do đó tờ giấy màu bị mất màu.
Câu 19: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.
- B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.
- C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.
- D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.
Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.
Câu 20: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …