Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.

Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).

⇒ m_{chất tan} = 0,25x (gam)

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

⇔ x = 8

Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

 H₂ + I₂ ⇌ 2HI 

 Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).

 Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34 

Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

   x       0,5x        x             mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_{Cl2 p/ư} = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

mol  x → 2x  →       2x

⇒ m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl-  

⇒ 4,45 = 80.2x – 35,5.2x

⇒ x = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

n_X2 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

X₂ + Mg → MgX₂

 0,1    →       0,1

m_MgX2 = 0,1.(24 + 2X) = 9,5

X = 35,5 (Cl)

Vậy nguyên tố X là chlorine.

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Ta có:

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.

Vì vậy:

• Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

• Hóa trị phổ biến của các halogen là I.