Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 2: Nhận biết
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
- A. nhóm VIIB.
- B. nhóm IA.
- C. nhóm VIIIA.
- D. nhóm VIIA.
Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.
Câu 3: Vận dụng
Cho m gam KClO₃ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl₂ ở đkc. Biết lượng Cl₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe. Xác định m và V.
- A. m = 0,6125 g; V = 0,37185 lít.
- B. m = 1,8375 g; V = 0,37185 lít.
- C. m = 0,6125 g; V = 0,2479 lít.
- D. m = 0,18375 g; V = 0,2479 lít.
n_Fe= 0,01 (mol)
Phương trình phản ứng:
KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O
mol: 0,005 ← 0,015
3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃
mol: 0,015 ← 0,01
Vậy:
m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam
V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Cu, Ag, Fe.
- C. CuO, Al, Fe.
- D. Al, Fe, Ag.
Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 8: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine là
- A.
  FeCl₂.
- B.
  AlCl₃.
- C.
  FeCl₃.
- D.
  CuCl₂.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A.
  sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B.
  sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C.
  sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D.
  sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dấu hiệu nhận biết:
Thuốc thử/chất NaCl KI Mg(NO₃)₂ AgNO₃
HCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Kết tủa trắng
AgNO₃ Kết tủa trắng Kết tủa vàng đậm Không phản ứng
Phương trình hóa học:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
Câu 11: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, X₂ tồn tại ở thể rắn. Ở nhiêt độ cao, X₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường. X₂ là:
- A.
  Cl₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Br₂.
Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn.
Ở nhiêt độ cao, I₂ thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Câu 12: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A. Không xảy ra hiện tượng.
- B. Xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C. Dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D. Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).
Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)
I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 14: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 15: Vận dụng
Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX nồng độ nồng độ 14,6% cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch acid ở trên là dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  HBr.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HI.
n_NaOH = 0,25.3,2 = 0,8 mol

m_HX = 200.14,6:100 = 29,2 gam

Phương trình phản ứng tổng quát xảy ra:

HX + NaOH → NaX + H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_HX = n_NaOH = 0,8 mol

M_HX = 29,2:0,8 = 36,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

Công thức của HX là HCl.
Câu 16: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.
Câu 17: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 18: Nhận biết
Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là
- A. N₂ và H₂.
- B. H₂ và O₂.
- C. Cl₂ và H₂.
- D. H₂S và Cl₂.
Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) $ightarrow$ HCl(g)
Câu 19: Nhận biết
Trạng thái các đơn chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường:

Đơn chất

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

Rắn

Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự:
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. I₂, Cl₂, Br₂, F₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
Câu 20: Vận dụng
Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là
- A. 247,9 ml.
- B. 495,8 ml.
- C. 371,85 ml.
- D. 112 ml.
Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

${\mathrm n}_{{\mathrm I}_2}=\frac{2,54}{254}=0,01\;(\mathrm{mol})\;=\;{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}$

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng

Đơn chất	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
Trạng thái	Khí	Khí	Lỏng	Rắn