Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Câu 2: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 3: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 4: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 5: Thông hiểu
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 6: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 7: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 8: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 9: Nhận biết
Đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
- B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 10: Vận dụng
Nung nóng 15,36 gam copper (Cu) trong bình đựng khí chlorine (Cl₂), sau một thời gian thu được 24,3 gam copper chloride (CuCl₂). Hiệu suất của phản ứng là
- A. 75%.
- B. 80%.
- C. 85%.
- D. 65%.
n_CuCl2 = 24,3 : 135 = 0,18 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ CuCl₂
0,18 ← 0,18
m_{Cu thực tế}= 0,18.64 = 11,52 gam
Hiệu suất phản ứng:
H = 11,52: 15,36 .100% = 75%
Câu 11: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
- A. 67,72.
- B. 46,42.
- C. 68,92.
- D. 47,02.
Ta có:
n_H2 = 0,6 mol ⇒ n_HCl = 0,6 .2 = 1,2 mol
m_muối = m_KL + m_Cl-
= 25,12 + 1,2 . 35,5
= 67,72 g
Câu 12: Thông hiểu
Đặc điểm của halogen là:
- A. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
- B. tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
- C. nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất.
- D. nguyên tử có 5 electron hóa trị.
Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.
Câu 13: Nhận biết
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. Iodine.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.
Câu 14: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu(OH)₂.
- C.
  KMnO₄.
- D.
  Cu.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 15: Thông hiểu
Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?
- A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
- B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
- D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.
- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.
- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 16: Nhận biết
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$
Câu 17: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 18: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Fe + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeCl₂.
- B. H₂ + F₂ $ightarrow$ 2HF
- C. Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl + HClO.
- D. Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂.
2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
Câu 19: Vận dụng
Khi cho chlorine dư tác dụng với 9,2 g kim loại A hóa trị I, sinh ra 23,4 g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108)
- A. LiCl.
- B. AgCl.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Phương trình phản ứng:

2A + Cl₂ $ightarrow$ 2ACl

mol: $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$ $ightarrow$ $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$

$\Rightarrow\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}.(\mathrm M\;+\;35,5)\;=\;23,4$

$\Rightarrow$ M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.
Câu 20: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂