Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 2: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất HBrO₄ là:
- A. Perbromus acid.
- B. Bromus acid.
- C. Bromic acid.
- D. Hypobromus acid.
Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid: HBrO₂

Bromic acid: HBrO₃

Hypobromus acid: HBrO
Câu 3: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
- B. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
- C. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
- D. Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine..
"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 5: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 6: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 7: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 8: Nhận biết
Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết
- A.
  cộng hóa trị không phân cực.
- B.
  liên kết cho nhận.
- C.
  liên kết ion.
- D.
  cộng hóa trị có phân cực.
Đơn chất halogen tồn tại ở dạng X₂, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 9: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Cl, Br.
- B. Cl, H.
- C. S, O.
- D. Cl, O.
Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
- A. 67,72.
- B. 46,42.
- C. 68,92.
- D. 47,02.
Ta có:
n_H2 = 0,6 mol ⇒ n_HCl = 0,6 .2 = 1,2 mol
m_muối = m_KL + m_Cl-
= 25,12 + 1,2 . 35,5
= 67,72 g
Câu 11: Thông hiểu
Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch NH₄Cl, FeCl₃, MgBr₂, CuBr₂?
- A. NaOH.
- B. Ba(NO₃)₂.
- C. NaCl.
- D. AgNO₃.
Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:
- Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra
NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O
- Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ
3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl
- Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng
2NaOH + MgBr₂ → Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr
- Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh
2NaOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. phosphorus.
- D. carbon.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine
Câu 13: Thông hiểu
Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là
- A. Ne (Z = 10).
- B. Cl (Z = 17).
- C. F (Z = 9).
- D. Na (Z= 11).
Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

$\Rightarrow$ Z_X = 9

$\Rightarrow$ X là F
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃

( $\downarrow$ trắng)

NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng)
Câu 15: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).
Câu 16: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …
Câu 17: Thông hiểu
Đặc điểm của halogen là:
- A. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
- B. tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
- C. nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất.
- D. nguyên tử có 5 electron hóa trị.
Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.
Câu 18: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 19: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
- B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
- C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
- D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Vì AgF là muối tan.
Câu 20: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây
- A.
  2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B.
  2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl_2.
- C.
  2NaCl $\xrightarrow{đpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D.
  HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn (hoặc điện phân nóng chảy NaCl).

2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại