Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 2: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 3: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là
- A.
  ns²np⁴.
- B.
  ns²np⁵.
- C.
  ns²np⁶.
- D.
  ns²np³.
Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 4: Vận dụng
Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
- A. 26,2%; 54,4%.
- B. 54,4%; 26,2%.
- C. 56,0%; 24,6%.
- D. 24,6%; 56,0%
Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g
Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
x → 1,5x
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
y → y
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}27\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;10,3\;-\;2\\1,5\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,25\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,1\\\mathrm y\;=\;0,1\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,2\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,4\%$
Câu 5: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 6: Vận dụng
Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,4.
- B. 8,5.
- C. 2,2.
- D. 2,0.
Chất rắn không tan là Cu.
n_H2 = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
0,2 ← 0,2 (mol)
m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)
⇒ m_Cu = 15 – 13 = 2 (g)
Câu 7: Nhận biết
Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. vừa tăng, vừa giảm.
Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần
Câu 8: Nhận biết
Kết luận sai là
- A. Màu sắc của các đơn chất halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.
- B. Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20°C thay đổi: fluorine và chlorine ở thể khí, bromine ở thể lỏng, iodine ở thể rắn.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine.
- D. Các đơn chất halogen tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (riêng fluorine phản ứng mãnh liệt với nước).
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaI.
- D.
  NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 11: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 12: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 14: Thông hiểu
Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:
- A. Màu đỏ.
- B. Màu xanh.
- C. Không màu.
- D. Màu tím.
HBr + NaOH → NaBr + H₂O
mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$
⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.
Câu 15: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2$

Ta thấy nguyên tử Br nhường electron $\Rightarrow$ KBr là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa KBr.
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong các chất Cl₂, HCl, NaClO lần lượt là
- A. 0, +1, –1.
- B. 0, –1, +1.
- C. –1, –1, +1.
- D. –1, –1, –1.
Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0

$\overset{+1}H\overset{-1}{Cl},\;\overset{+1}{Na}\overset{+1}{Cl}\overset{-2}O$
Câu 17: Nhận biết
Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\xrightarrow{+X}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+Y}$ Fe(OH)₃ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:
- A. NaCl, Cu(OH)₂.
- B. HCl, NaOH.
- C. Cl₂, NaOH.
- D. HCl, Al(OH)₃.
Fe $\xrightarrow{+Cl_2}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+NaOH}$ Fe(OH)₃

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Câu 18: Nhận biết
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cho - nhận.
- C.
  liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 19: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 20: Vận dụng
Cho 10 gam MnO₂ tác dụng với HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra là
- A.
  2,57 lít.
- B.
  5,2 lít.
- C.
  1,53 lít.
- D.
  3,75 lít.
${\mathrm n}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\;\frac{10}{87}\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
$\frac{10}{87}$ ^→ $\frac{10}{87}$
$\Rightarrow\;{\mathrm V}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac{10}{87}\;.22,4\;=\;2,57\;\mathrm{lít}$