Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 2: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 3: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?
- A.
  nitrogen.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Flourine.
- D.
  oxygen.
Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất
Câu 4: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.
Câu 6: Vận dụng
Khi cho M tác dụng vừa đủ với khí chlorine thu được MCl₂, trong đó M chiếm 47,41% về khối lượng. Xác định kim loại M.
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Pb.
Phương trình hóa học:

M + Cl₂ $ightarrow$ MCl₂

Theo bài ra ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm M}{\mathrm M+35,5.2}.100\%\;=\;47,41\%$

⇒ M = 64 (Cu)
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 8: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 10: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 11: Thông hiểu
Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng:
- A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃.
- B. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.
- C. dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.
- D. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.
Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

NaCl NaNO₃ BaCl₂ Ba(NO₃)₂

Dung dịch AgNO₃ $\downarrow$ trắng - $\downarrow$ trắng -

Dung dịch H₂SO₄ - - $\downarrow$ trắng $\downarrow$ trắng

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃
Câu 12: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2$

Ta thấy nguyên tử Br nhường electron $\Rightarrow$ KBr là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa KBr.
Câu 13: Thông hiểu
Câu nào sau đây không đúng?
- A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.
- B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.
- C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.
- D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết
- A.
  cộng hóa trị không phân cực.
- B.
  liên kết cho nhận.
- C.
  liên kết ion.
- D.
  cộng hóa trị có phân cực.
Đơn chất halogen tồn tại ở dạng X₂, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 15: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong các chất Cl₂, HCl, NaClO lần lượt là
- A. 0, +1, –1.
- B. 0, –1, +1.
- C. –1, –1, +1.
- D. –1, –1, –1.
Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0

$\overset{+1}H\overset{-1}{Cl},\;\overset{+1}{Na}\overset{+1}{Cl}\overset{-2}O$
Câu 17: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.
Câu 18: Thông hiểu
Có 3 dung dịch sau: NaOH, HCl ,H₂SO₄ loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là
- A. NaCl.
- B. BaCO₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là BaCO₃
Cho dung dịch BaCO₃ vào 3 dung dịch trên:
Chất rắn tan, xuất hiện khí, dung dịch là HCl:
2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O.
Chất rắn tan sau đó xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch là H₂SO₄:
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ ↓ + CO₂ ↑+ H₂O.
Không hiện tượng là NaOH
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:
(a) I₂ + NaCl
(b) NaBr + H₂SO₄ (đặc)
(c) NaF + AgNO₃
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc)
(e) KMnO₄ + HCl
Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra? (Biết các điều kiện có đủ).
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 4.
Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).
(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄ + HCl
(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Chlorine trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}$ chứa trong HClO₄ (với hydrogen là đồng vị ${}_1^1\mathrm H$ , oxygen là đồng vị ${}_8^{16}\mathrm H$ ) là giá trị nào sau đây?
- A. 9,40%.
- B. 8,95%.
- C. 9,67%.
- D. 9,20%.
Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.
Ta có:
$\mathrm A\;=\;\frac{35.\mathrm x\;+\;37.(100\;-\;\mathrm x)}{100}=\;35,5$
⇒ x = 75%
⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%
Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:
$\frac{37.25}{100.{\mathrm M}_{{\mathrm{HClO}}_4}}=\frac{37.25}{100.(1+35,5+16.4)}.100\;=\;9,2\%$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

	NaCl	NaNO₃	BaCl₂	Ba(NO₃)₂
Dung dịch AgNO₃	$\downarrow$ trắng	-	$\downarrow$ trắng	-
Dung dịch H₂SO₄	-	-	$\downarrow$ trắng	$\downarrow$ trắng