Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

                         ( trắng)

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

                    ( vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ AgI + NaNO₃

                      ( vàng)

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

 Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2Na → 2NaCl (A)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH (B) + Cl₂↑+ H₂↑ 

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ (C) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ 

Lượng NaCl nguyên chất:

m_{NaCl nguyên chất} = 2000.95% = 1900 kg

Lượng HCl thu được theo lí thuyết :

    2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

m: 58,5                                          36,5

m: 1900                                           x

⇒ x = 1185,47 kg

Lượng HCl thu được theo thực tế:

m_{HCl tt} = 2500.1,19.37% = 1100,75 kg

Hiệu suất của quá trình điều chế:

Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O 

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.

Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng dung dịch AgNO₃ và dung dịch Na₂SO₄

Xét bảng nhận biết sau:

Phương trình phản ứng minh họa

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓)

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓

Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.

Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.

 Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

                       kết tủa trắng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃

                       kết tủa vàng nhạt

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

                       kết tủa vàng

AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.

 Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.

- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.

- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.

 Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine