Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 3: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 4: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
Câu 5: Vận dụng
Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc (dư), đun nóng. Cho toàn bộ khí chlorine thu được tác dụng hết với một kim loại M có hóa trị II thì thu được 22,2 gam muối. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Mg.
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Bảo toàn electron:
n_MCl2 = n_MnO2 = 17,4/87 = 0,2 (mol)
⇒ 0,2.(M + 71) = 22,2 ⇒ M = 40 (Ca)
Câu 6: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có?
- A. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
- B. 6 electron ở lớp ngoài cùng.
- C. 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là ns²np⁵.

$\Rightarrow$ Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 9: Nhận biết
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 11: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị.
- B.
  Liên kết phân cực.
- C.
  Liên kết đơn.
- D.
  Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.
Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 12: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là:
- A. chlorine.
- B. Iodine.
- C. bromine.
- D. luorine.
Iodine dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ.
Câu 14: Vận dụng
Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là
- A. 22,1 g.
- B. 10 g.
- C. 9,4 g.
- D. 8,2 g.
Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)
⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.
Câu 15: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 17: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A.
  có khí thoát ra khỏi dung dịch.
- B.
  xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C.
  dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D.
  dung dịch chuyển màu xanh tím.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 18: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 19: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng?
- A. Các hydrogen halide không tan trong nước.
- B. Ion F^- và Cl^-bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 20: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được:
- A. 17,6 gam.
- B. 25,1 gam.
- C. 24,7 gam.
- D. 17,8 gam.
n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại