Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,958 lít khí chlorine là (biết H = 80%)
- A. 12,64 gam.
- B. 15,8 gam.
- C. 12,64 gam.
- D. 15,8 gam.
n_Cl2 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO4 = $\;\frac{0,08\;.100}{80}$ = 0,1 mol

m_KMnO4 = 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)
Câu 2: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + KOH $ightarrow$ KCl + KClO + H₂O
Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.
Câu 3: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 4: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 5: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HI.
- D. HCl.
HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.
Câu 6: Thông hiểu
Cho 0,2 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đkc) là:
- A. 12,395 L.
- B. 6,1975 L.
- C. 7,437 L.
- D. 3,7185 L.
Phương trình phản ứng hóa học:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
0,2 → 0,5 mol
Thể tích khí thoát ra là:
V_Cl2= 0,5.24,79 = 12,395 L.
Câu 7: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 8: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ Fluorine đến Iodine.

(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

(3) Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

(4) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ Fluorine đến Iodine.

(5) Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng
Câu 10: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 11: Thông hiểu
Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
- D.
  Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.
Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.
Câu 12: Vận dụng
Cho 2,24 lít halogen X₂ tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5 gam MgX₂. Nguyên tố halogen đó là:
- A.
  Fluorine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
n_X2 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng:
X₂ + Mg → MgX₂
0,1 → 0,1
m_MgX2 = 0,1.(24 + 2X) = 9,5
$\Rightarrow$ X = 35,5 (Cl)
Vậy nguyên tố X là chlorine.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 14: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
Câu 15: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ
Câu 16: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 17: Vận dụng
Khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch hydrofluoric acid nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là
- A. 624 gam.
- B. 312 gam.
- C. 780 gam.
- D. 390 gam.
C%_HF = m_HF/400 .100 = 40%

⇒ m_HF =160 (g) ⇒ n_HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8

Do H% = 60% ⇒ n_CaF2 = $\frac{4.\;100}{80}$ = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 19: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 20: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại