Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Trong y học, dung dịch iodine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100^oC:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M

Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

 Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

 Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn = a, n_ZnO = b

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4 ← 0,8          ←      0,4     (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2 ←  0,4                           (mol)

%m_ZnO = 100% - 61,6% = 38,4% 

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần. 

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Màu sắc của các đơn chất halogen:

- Fluorine: Lục nhạt

- Chlorine: vàng lục

- Bromine: nâu đỏ

- Iodine: đen tím

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.