Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 2: Nhận biết
Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. Ag.
- C. Cu.
- D. CO₂.
Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O
Câu 3: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 4: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 5: Vận dụng
Biết độ tan của NaCl trong 100 gam nước ở 90^oC là 50 gam và ở 0^oC là 35 gam. Khi làm lạnh
600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90^oC về 0^oC làm thoát ra bao nhiêu gam tinh thể NaCl?
- A. 42 gam.
- B. 55 gam.
- C. 58 gam.
- D. 60 gam.
$\mathrm C\%_{90^{\mathrm o}\mathrm C}\;=\;\frac{50}{50+100}=\frac13$

Gọi x là khối lượng tinh thể NaCl bị tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh.

$\mathrm C\%_{0^{\mathrm o}\mathrm C}=\frac{{\displaystyle\frac13}.(600-\mathrm x)}{600-\mathrm x}=\frac{35}{35+100}\Rightarrow\mathrm x\;=\;60\;\mathrm g$
Câu 6: Nhận biết
Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?
- A. Dung dịch HI.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch HBr.
- D. Dung dịch HF.
Khi cho dung dịch AgNO₃tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

màu vàng đậm
Câu 7: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 8: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Fe + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeCl₂.
- B. H₂ + F₂ $ightarrow$ 2HF
- C. Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl + HClO.
- D. Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂.
2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
$\Rightarrow$ Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.
Câu 10: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 12: Thông hiểu
Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Số chất không tác dụng với acid HCl là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong acid.
Câu 13: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 14: Thông hiểu
Trong các hydrohalic acid, hydrofluoric acid (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất vì.
- A. Khối lượng phân tử HF nhỏ nhất,
- B. Năng lương kiên kết H-F lớn nhất.
- C. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D. HF ít phân cực nhất.
HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 15: Vận dụng
Cho 24,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂ (có số mol bằng nhau) được 45,2 gam hỗn hợp Z gồm oxide và muối. Mặt khác, cho 12,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là
- A. 3,7185 lít.
- B. 8,6765 lít
- C. 4,958 lít.
- D. 7,437 lít.
Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng
24,6 + 32a + 71a= 45,2
⇒ a = 0,2
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.
⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)
Bảo toàn electron:
2n_Cu + 3n_Al= 4n_O2+ 2n_Cl2
⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
Trong 12,3 gam X số mol Al là:
0,2 : 2 = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2
⇒ n_H2 = 0,15 mol
⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 16: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaCl.
- D.
  NaI.
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq)

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq)
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 18: Thông hiểu
Để nhận biết các khí sau: Cl₂, O₂, HCl và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:
- A. quỳ tím, dung dịch Br₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. quỳ tím, nước.
- D. dung dịch nước vôi trong.
Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 19: Thông hiểu
Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7
Câu 20: Thông hiểu
Phản ứng không đúng là
- A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- B. HF + NaCl → NaF + HCl.
- C. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl₂ + H₂O.
- D. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.
Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl
Do phản ứng này không xảy ra.