Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
- A. I₂, HI.
- B. HI, HIO₃.
- C. KI, KIO₃.
- D. I₂, AlI₃.
KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Câu 2: Nhận biết
Cặp chất nào sau đây không phản ứng?
- A. MnO₂ + HCl.
- B. AgNO₃ + NaF.
- C. Cl₂ + KBr.
- D. I₂ + H₂.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là: AgNO₃ + NaF.
Câu 3: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 4: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 5: Nhận biết
Trong hợp chất, fluorine thể hiện số oxi hóa là:
- A.
  0.
- B.
  +1.
- C.
  -1.
- D.
  +3.
Fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất.
Câu 6: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai
(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai
(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng
(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid. Đúng || Sai
(b) Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. Đúng || Sai
(c) Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ. Sai || Đúng
(d) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) đúng.
(c) sai. Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
(d) sai. Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.
Câu 7: Vận dụng
Nung nóng 15,36 gam copper (Cu) trong bình đựng khí chlorine (Cl₂), sau một thời gian thu được 24,3 gam copper chloride (CuCl₂). Hiệu suất của phản ứng là
- A. 75%.
- B. 80%.
- C. 85%.
- D. 65%.
n_CuCl2 = 24,3 : 135 = 0,18 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ CuCl₂
0,18 ← 0,18
m_{Cu thực tế}= 0,18.64 = 11,52 gam
Hiệu suất phản ứng:
H = 11,52: 15,36 .100% = 75%
Câu 8: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 9: Vận dụng
Hòa tan hết 27,6 g muối R₂CO₃ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2 M, thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
- A. K và 2M.
- B. Na và 2M.
- C. K và 0,2M.
- D. Na và 0,2 M.
Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:
R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O
mol: x → 2x → 2x
Theo bài ra ta có:
m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6 (1)
m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8 (2)
Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2
$\Rightarrow\mathrm R=\frac{7,8}{0,2}=39\;(\mathrm K)$
Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol
⇒ C_{M HCl}= $\frac{0,4}2$ = 0,2 M.
Câu 10: Nhận biết
Silver bromide là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ảnh. Silver bromide là chất nào dưới đây?
- A.
  AgF.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgI.
Silver bromide là AgBr.
Câu 11: Nhận biết
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm
- A. kim loại kiềm thổ.
- B. kim loại kiềm.
- C. khí hiếm.
- D. halogen.
Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.
Câu 12: Nhận biết
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc
với quỳ tím làm quỳ tím
- A. chuyển sang màu đỏ.
- B. chuyển sang màu xanh.
- C. không chuyển màu.
- D. chuyển sang không màu.
Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 15: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
- B. Tất cả các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.
- C. Tất cả các hydrogen halide khi tan vào nước tạo thành dung dịch acid.
- D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Mệnh đề không đúng: Tất các các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Vì AgF là muối tan.
Câu 16: Nhận biết
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là
- A. Na₂SO₃ khan.
- B. dung dịch NaOH đặc.
- C. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.
- D. CaO.
Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất phải hút được nước và không tác dụng với Cl₂ ⇒ H₂SO₄ đậm đặc

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H2O
Câu 17: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 18: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 19: Vận dụng
Dẫn 5,6 lít khí Cl₂ (đktc) qua bình đựng Al và Mg (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng, thấy phản ứng vừa đủ và thu được m gam muối. Phần trăm của Al trong hỗn hợp là
- A.
  15,15%.
- B.
  84,9%.
- C.
  52,9%.
- D.
  47,1%.
Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):
n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Mg + Cl₂ → MgCl₂
x → x
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
x → 1,5 x
Từ phương trình ta có:
x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}\;=\;\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}+\;{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}.100\%$
$=\;\frac{0,1.27}{0,1.27+0,1.24}.100\%\;=\;52,9\%$
Câu 20: Thông hiểu
Có một hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A.
  Br₂, I₂.
- B.
  F₂, Br₂, I₂.
- C.
  F₂, Br₂.
- D.
  I₂.