Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là
- A. 3,950 gam.
- B. 2,331 gam.
- C. 1,245 gam.
- D. 2,870 gam.
n_AgNO3 = 0,02 mol; n_FeCl2 = 0,01 mol
FeCl₂+ 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓
0,01 → 0,02 → 0,02
$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam
Câu 2: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 3: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam Chlorine. Tên kim loại R và khối lượng muối tọa thành là:
- A. Mg và 33,25 gam.
- B. Zn và 47,60 gam.
- C. Fe và 44,45 gam.
- D. Cu và 47,25 gam.
Phương trình phản ứng:

R + Cl₂ → RCl₂

n_Cl2= 24,85 : 71 = 0,35 mol

⇒ n_R = n_RCl2= 0,35 mol

M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol

⇒R: Mg

Khối lượng của muối là:

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 gam
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4ightarrow{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 6: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là:
- A. ns²np⁴.
- B. ns²np⁵.
- C. ns²np⁶.
- D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.
Ta có:
X + 1e → X^-
ns² np⁵ ns² np⁶
Câu 7: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 8: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 10: Nhận biết
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
- A. ns².
- B. ns²np³.
- C. ns²np⁴.
- D. ns²np⁵.
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
Câu 12: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A.
  H-F.
- B.
  H-Cl.
- C.
  H-Br.
- D.
  H-I.
Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1
Câu 13: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 14: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 15: Nhận biết
Đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
- B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 16: Nhận biết
Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:
- A. giảm.
- B. tăng.
- C. vừa tăng, vừa giảm.
- D. Không tăng, không giảm.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 18: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 19: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 20: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng.
- A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
- B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.