Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng: NaX_(khan)+ H₂SO₄ _{(đậm đặc)}NaHSO₄ + HX_(khí).

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là
- A. HCl, HBr và HI.
- B. HBr và HI.
- C. HF và HCl.
- D. HF, HCl, HBr và HI.
Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 2: Nhận biết
Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?
- A. Dung dịch HI.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch HBr.
- D. Dung dịch HF.
Khi cho dung dịch AgNO₃tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

màu vàng đậm
Câu 3: Vận dụng
Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?
- A. 10⁵ tấn.
- B. 10⁴ tấn.
- C. 10³ tấn.
- D. 10 tấn.
Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$
Câu 4: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 5: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng
- A. ns¹.
- B. ns²np¹.
- C. ns²np⁶.
- D. ns²np⁵.
Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.
Câu 6: Nhận biết
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
- A. I₂, HI.
- B. HI, HIO₃.
- C. KI, KIO₃.
- D. I₂, AlI₃.
KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Câu 7: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.
(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.
(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
(a) $4\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{PbO}}_2\;ightarrow\;\mathrm{Pb}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử.
(b) $\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3\;ightarrow\;\mathrm N{\overset{+1}{\mathrm H}}_4\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl không thay đổi số oxi hóa
(c) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;2{\mathrm{HNO}}_3\;ightarrow\;2{\mathrm{NO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O.$
HCl là chất khử $\Rightarrow$ thể hiện tính khử
(d) $2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Zn}\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$
HCl là chất oxi hóa $\Rightarrow$ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
- D.
  Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.
Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.
Câu 9: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(3) 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(4) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(5) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Câu 11: Nhận biết
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
- A. Chlorine.
- B. Iodine.
- C. Fluorine.
- D. Bromine.
Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:

(1). Fe hòa tan trong dung dịch Acid hydrochloric tạo muối FeCl₃.

(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂ , H₂ bằng quỳ tím ẩm.

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.

(4). Dung dịch HF là acid yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

(3) Sai, có thể oxi hóa khử như: 6HI + Fe₂O₃→ 2FeI₂ + I₂ + 3H₂
Câu 13: Nhận biết
Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?
- A. Nhường 1 electron.
- B. Nhận 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Góp chung electron.
Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 15: Nhận biết
Chọn phản ứng trong đó halogen có tính khử:
- A. Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.
- D. Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → HBrO₃ + 10HCl.
Xét phương trình phản ứng:

${\overset0{Br}}_2\;+\;5{\overset0{Cl}}_2\;+\;6H_2O\;ightarrow\;H\overset{+5}{Br}O_3\;+\;10H\overset{-1}{Cl}$

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa
Câu 16: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 17: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 18: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 19: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …
Câu 20: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

13 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!