Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A.
  đơn chất halogen (X₂).
- B.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen (HX).
- C.
  hợp chất gồm nguyên tố chlorine và nguyên tố hydrogen (HCl).
- D.
  hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố kim loại.
Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa của halogen trong hợp chất hydrogen halide là
- A.
  +1.
- B.
  -1.
- C.
  0.
- D.
  +2.
Câu 3: Nhận biết
Chọn phản ứng trong đó halogen có tính khử:
- A. Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.
- D. Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → HBrO₃ + 10HCl.
Xét phương trình phản ứng:

${\overset0{Br}}_2\;+\;5{\overset0{Cl}}_2\;+\;6H_2O\;ightarrow\;H\overset{+5}{Br}O_3\;+\;10H\overset{-1}{Cl}$

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 5: Thông hiểu
Câu nào sau đây không chính xác về nhóm halogen?
- A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.
- B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ fluorine đến iodine.
- C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
- D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Câu 6: Nhận biết
Cặp khí nào sau đây phản ứng với nhau trong bóng tối?
- A.
  H₂ và F₂.
- B.
  H₂ và Cl₂.
- C.
  H₂ và Br₂.
- D.
  H₂ và I₂.
Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối là F₂.
Câu 7: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
- A.
  Hydrochloric acid.
- B.
  Hydrofluoric acid.
- C.
  Hydrobromic acid.
- D.
  Hydroiodic acid.
Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.
Câu 8: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^–(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^–(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJmol^–1) trong bảng dưới đây:

Br^–(aq) Cl^–(aq) Br₂(aq) Cl₂(aq)

-121,55 -167,16 -2,16 -17,30

Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên là:
- A. -76,08 (kJ).
- B. +76,08 (kJ).
- C. -114,12 (kJ).
- D. +114,12 (kJ).
Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=2\times{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}))\;+\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Br}}_2\;(\mathrm{aq}))\;$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).
Câu 9: Thông hiểu
Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể
- A.
  nung nóng hỗn hợp.
- B.
  cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
- C.
  cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
- D.
  Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.
Câu 10: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃
Câu 11: Vận dụng
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Mg.
- B.
  Ca.
- C.
  Zn.
- D.
  Ba.
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 12: Vận dụng
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hiệu suất phản ứng điều chế bromine từ chlorine là
- A. 40,00%.
- B. 64,05%.
- C. 73,95%.
- D. 85,21%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 tấn 160 tấn
x tấn 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:
$\mathrm H=\frac{0,44375}{0,6}.100\%\;=\;73,95\%$
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Astatine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Fluorine.
- D.
  Nitrogen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 14: Thông hiểu
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:
- A. F^-, Cl^-, Br^-, I^-.
- B. I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
- C. F^-, Br^-, Cl^-, I^-.
- D. I^-, Br^-, F^-, Cl^-.
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 16: Nhận biết
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?
- A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
- B. Màu sắc nhạt dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Tính oxi hóa tăng dần.
Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 18: Thông hiểu
Cho giá trị nhiệt độ sôi của các hydrogen halide không theo thứ tự: +19,5^oC, -35,8^oC, -84,9^oC và -66,7^oC. Đâu là sự sắp xếp giá trị nhiệt độ sôi tương ứng đúng với các hydrogen halide?
- A. HF: -84,9^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -35,8^oC; HI: -66,7^oC.
- B. HF: +19,5^oC; HCl: -66,7^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- C. HF: -66,7^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- D. HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Nhiệt độ sôi của hydrogen halide giảm từ HF đến HCl và tăng từ HCl đến HI

$\Rightarrow$ HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A. I₂.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.
Câu 20: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)