Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl. 

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃

Phương trình minh họa

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

n_HCl = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1       ←       0,1              (mol)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.

Phản ứng hóa học giữa hydrogen và chlorine xảy ra ở điều kiện có chiếu sáng:

H₂ + Cl₂ 2HCl

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.

Phương trình phản ứng:

M + n/2Cl₂ → MCl_n

      →  

M = 12n

n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn

 Ta có:

Nguyên tử Cl trong phân tử HCl nhường electron HCl thể hiện tính khử.

 Đơn chất halogen tồn tại ở dạng X₂, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.