Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 2: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 3: Thông hiểu
Chỉ dùng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO₃ có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.
Câu 4: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A. Băng giấy mất màu
- B. Không hiện tượng gì
- C. Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D. Băng giấy chuyển màu xanh.
Cho KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sản phẩm khí sinh ra Cl₂ phản ứng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu làm mất màu băng giấy
Câu 5: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 6: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 7: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 9: Nhận biết
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  KF.
- B.
  KBr.
- C.
  HF.
- D.
  NaCl.
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Câu 10: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 12: Nhận biết
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự
- A.
  Cl^- < Br^- < I^-.
- B.
  Br^- < I^- < Cl^-.
- C.
  I^- < Cl^- < Br^-.
- D.
  Cl^- < I^- < Br^-.
Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.
Câu 13: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 14: Nhận biết
Rong biển chứa nhiều nguyên tố
- A. iodine.
- B. chlorine.
- C. fluorine.
- D. bromine.
Rong biển chứa nguyên tố iodine.
Câu 15: Thông hiểu
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là:
- A. Quỳ tím.
- B. AgNO₃.
- C. NaOH.
- D. HCl.
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.
Câu 16: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 17: Nhận biết
Người ta thu khí X sau khi điều chế như hình vẽ bên dưới đây:

Trong các khí: H₂, N₂, Cl₂, SO₂, NO₂, số chất thoả mãn là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Khí X phải nặng hơn không khí (M > 29) ⇒ Bao gồm: Cl₂, SO₂, NO₂

⇒ Số chất thoả mãn là 3
Câu 18: Vận dụng
Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:

2Br^–(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^–(aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (kJmol^–1) trong bảng dưới đây:

Br^–(aq) Cl^–(aq) Br₂(aq) Cl₂(aq)

-121,55 -167,16 -2,16 -17,30

Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên là:
- A. -76,08 (kJ).
- B. +76,08 (kJ).
- C. -114,12 (kJ).
- D. +114,12 (kJ).
Với phản ứng:

2Br^-(aq) + Cl₂(aq) → 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như sau:

$\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=2\times{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}))\;+\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;({\mathrm{Br}}_2\;(\mathrm{aq}))\;$

= 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 (kJ).
Câu 19: Vận dụng
Cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối. M là
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:
2M + nCl₂ $ightarrow$ 2MCl_n
0,3 $ightarrow$ 0,3
m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05
$\Rightarrow$ M + 35,5n = 133,5
$\Rightarrow$ n = 3; M = 27 thõa mãn
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) Cl₂ + dung dịch KI →

(2) F₂ + H₂O

(3) MnO₂ + HCl đặc

(4) Cl₂ + dung dịch NaOH →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
Phương trình phản ứng minh họa

(1) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1), (2), (3)

Br^–(aq)	Cl^–(aq)	Br₂(aq)	Cl₂(aq)
-121,55	-167,16	-2,16	-17,30

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!