Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 $\mathrm{μg}/\mathrm m^3$ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở
Câu 2: Nhận biết
Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?
- A. Dung dịch HI.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch HBr.
- D. Dung dịch HF.
Khi cho dung dịch AgNO₃tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

màu vàng đậm
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- B.
  2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
- C.
  2HCl + Zn(OH)₂ → ZnCl₂ + 2H₂O.
- D.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl có tính khử.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}\;}+\;\mathrm{Mg}\;ightarrow\;\mathrm{Mg}\overset{-1}{\mathrm C{\mathrm l}_2}\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

$\Rightarrow$ HCl có tính oxi hóa.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}\;}+\;\mathrm{Zn}{(\mathrm{OH})}_2\;ightarrow\;\mathrm{Zn}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{CuO}\;ightarrow\;\mathrm{Cu}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O$

$\Rightarrow$ HCl không có tính khử và không có tính oxi hóa.
Câu 4: Thông hiểu
Để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃ ... Khí chlorine thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí chlorine sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua các bình chứa các chất sau:
- A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan.
- B. dung dịch H₂SO_{4 đặc}, dung dịch NaCl bão hòa.
- C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc.
- D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO_{4 đặc}.
Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.
Câu 5: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với
- A. KCl.
- B. KMnO₄.
- C. NaOH.
- D. CaCO₃.
Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với KMnO₄:

2KMnO₄ + 16HCl $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 6: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A.
  sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B.
  sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C.
  sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D.
  sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.
Câu 7: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 9: Vận dụng
Khi cho M tác dụng vừa đủ với khí chlorine thu được MCl₂, trong đó M chiếm 47,41% về khối lượng. Xác định kim loại M.
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Pb.
Phương trình hóa học:

M + Cl₂ $ightarrow$ MCl₂

Theo bài ra ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm M}{\mathrm M+35,5.2}.100\%\;=\;47,41\%$

⇒ M = 64 (Cu)
Câu 10: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. Cho I₂ vào dung dịch NaBr.
- B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội.
- C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
I2 + NaBr $ightarrow$ không xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
Câu 11: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
$\Rightarrow$ Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?
- A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl.
- B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O.
- C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O.
- D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.
$\mathrm{Ba}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\mathrm{BaSO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\mathrm{CaO}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Các phản ứng trên không phải phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:
$2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;{\mathrm{SO}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.
Câu 14: Vận dụng
Để trung hòa 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M. Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  200.
- B.
  350.
- C.
  300.
- D.
  250.
n_HCl = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O (1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Ba(OH)2 = 1/2n_HCl + n_H2SO4 = 1/2.0,06 + 0,02 = 0,05 mol

V_Ba(OH)2 = 0,05:0,25 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 16: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 18: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 19: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 20: Vận dụng
Cho 6,72 lít halogen X₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5 gam muối. X₂ là halogen nào?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
n_X2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

X₂ + Cu → CuX₂

0,3 → 0,3 (mol)

Theo phản ứng thì:

n_X2 = n_CuX2 = 0,3 mol

M_CuX2 = m:n = 40,5 :0,3 = 135 gam/mol

⇒ X = 35,5 (Cl)

Vậy X₂ chính là Cl₂

42 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!