Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 2: Nhận biết
Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?
- A. Dung dịch HI.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch HBr.
- D. Dung dịch HF.
Khi cho dung dịch AgNO₃tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

màu vàng đậm
Câu 3: Thông hiểu
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?
- A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
- B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
- C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
- D. HCl dễ bay hơi tạo thành.
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
Câu 4: Vận dụng
Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối carbonate kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
- A.
  11,1 gam.
- B.
  13,55 gam.
- C.
  12,2 gam.
- D.
  15,02 gam.
Gọi chung hai kim loại hóa trị II là R.

Phương trình phản ứng:

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 1/2 n_HCl = n_H2O = 0,1 mol

⇒ n_HCl = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_RCO3 +m_HCl = m_RCl + m_CO2 + m_H2O

⇒ m_RCO3 = 10 – 0,1.44 - 0,1.18 + 2.0,1.36,5 = 11,1 gam
Câu 5: Nhận biết
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Câu 6: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 7: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 8: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
$\mathrm Na\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\overset{t^{\circ} }{ightarrow} {\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm Na}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 11: Vận dụng
Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là
- A. 22,1 g.
- B. 10 g.
- C. 9,4 g.
- D. 8,2 g.
Chỉ có NaBr tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
n_NaBr = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_AgBr = n_NaBr = 0,05 (mol)
⇒ m_{kết tủa} = m_AgBr = 0,05.188 = 9,4 gam.
Câu 12: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  Zn + HCl.
- B.
  MnO₂ + HCl.
- C.
  Fe₃O₄ + HCl.
- D.
  Na₂CO₃ + HCl.
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.
Câu 14: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 15: Thông hiểu
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂→ 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:
- A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
- B. Tính khử của Cl⁻mạnh hơn của Br⁻.
- C. Tính khử của Br⁻mạnh hơn Fe²⁺.
- D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.
Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺
Câu 16: Nhận biết
Đặc điểm nào là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Tác dụng mạnh với nước.
- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.
- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.
- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.
Câu 17: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 18: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 19: Nhận biết
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:
- A.
  K và Cl₂.
- B.
  K, H₂ và Cl₂.
- C.
  KOH, H₂ và Cl₂.
- D.
  KOH, O₂và HCl.
Câu 20: Nhận biết
Trong công nghiệp, F₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A.
  điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
- B.
  oxi hóa muối fluoride bằng chất oxi hoá.
- C.
  không có phương pháp nào
- D.
  dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối.
Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).