Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn 100mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và NaCl 0,1M với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
- A. 5,74.
- B. 4,32.
- C. 2,87.
- D. 8,61.
n_HCl= 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺+ Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl= 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl= 0,02.143,5 = 2,87(g)
Câu 2: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 3: Thông hiểu
Có 3 dung dịch sau: NaOH, HCl ,H₂SO₄ loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là
- A. NaCl.
- B. BaCO₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là BaCO₃
Cho dung dịch BaCO₃ vào 3 dung dịch trên:
Chất rắn tan, xuất hiện khí, dung dịch là HCl:
2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O.
Chất rắn tan sau đó xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch là H₂SO₄:
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ ↓ + CO₂ ↑+ H₂O.
Không hiện tượng là NaOH
Câu 4: Nhận biết
Trong công nghiệp, F₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A.
  điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
- B.
  oxi hóa muối fluoride bằng chất oxi hoá.
- C.
  không có phương pháp nào
- D.
  dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối.
Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).
Câu 5: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 6: Nhận biết
Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây phù hợp để làm khô khí chlorine?
- A. Sulfuric acid 98%.
- B. Sodium hydroxide khan.
- C. Calcium oxide khan.
- D. Dung dịch sodium chloride bão hòa.
Chất được dùng làm khô chlorine phải hút được nước và không tác dụng với chlorine.

Vậy sulfuric acid 98% thỏa mã
Câu 8: Nhận biết
Đơn chất Br₂ có thể tác dụng với dung dịch
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
Bromine có thể oxi hóa ion I^- trong dung dịch muối iodine.

Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂
Câu 9: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 10: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
- A. Các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- đều tạo kết tủa với Ag⁺.
- B. Các ion Cl^-, Br^-, I^-đều cho kết tủa màu trắng với Ag⁺.
- C. Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
- D. Trong các ion halide, chỉ có ion Cl^- mới tạo kết tủa với Ag⁺.
- Ion F^- không kết tủa với Ag⁺, muối AgF là muối tan.
- Ion Cl^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu trắng (AgCl), Br^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng nhạt (AgBr), I^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng (AgI).
$\Rightarrow$ Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
Câu 11: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 12: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của NaCl?
- A.
  Làm thức ăn cho người và gia súc.
- B.
  Làm dịch truyền trong y tế.
- C.
  Điều chế Cl₂, HCl, nước Gia-ven.
- D.
  Khử chua cho đất.
Câu 13: Thông hiểu
Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể
- A.
  nung nóng hỗn hợp.
- B.
  cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
- C.
  cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
- D.
  Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không không đúng?
- A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.
- B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.
- C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …
- D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.
Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:
8NaI + 5H₂SO₄ $ightarrow$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
Câu 16: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 17: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …
Câu 18: Nhận biết
Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là
- A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
- B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
- C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
- D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.
Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
Câu 19: Nhận biết
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
- A. Na₂CO₃.
- B. AgCl.
- C. AgNO₃.
- D. NaOH.
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃
Câu 20: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm chlorine và oxygen. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magnesium và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối halide và oxide của hai kim loại. Thành phần phần trăm theo khối lượng của chlorine và oxygen trong hỗn hợp X lần lượt là
- A.
  26,5%; 73,5%.
- B.
  73,5%; 26,5%.
- C.
  44,44%; 55,56%.
- D.
  55,56%; 44,44%.
Các phương trình hóa học:
Mg + Cl₂ → MgCl₂ (1)
2Al + 3Cl₂ → AlCl₃ (2)
3Mg + O₂ → 2MgO (3)
4Al + 3O₂ → 2AlO₃ (4)
m_{muối +}m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05
⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)
n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)
Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình nhường e:
Al → Al³⁺ + 3e
Mg → Mg²⁺ + 2e
n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)
Phương trình nhận e:
O₂ + 4e → 2O^-
x → 4x → 2x
Cl₂ + 2e → 2Cl^-
y → 2y → 2y
n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3 (1)
m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25
$\%{\mathrm m}_{{\mathrm O}_2}\;=\frac{32.0,2}{24,15}\;.100\%\;=\;26,5\%$
%m_Cl2= 100% – 26,5% = 73,5%

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại