Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4ightarrow{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂→ 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:
- A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
- B. Tính khử của Cl⁻mạnh hơn của Br⁻.
- C. Tính khử của Br⁻mạnh hơn Fe²⁺.
- D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.
Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺
Câu 4: Thông hiểu
Cho giá trị nhiệt độ sôi của các hydrogen halide không theo thứ tự: +19,5^oC, -35,8^oC, -84,9^oC và -66,7^oC. Đâu là sự sắp xếp giá trị nhiệt độ sôi tương ứng đúng với các hydrogen halide?
- A. HF: -84,9^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -35,8^oC; HI: -66,7^oC.
- B. HF: +19,5^oC; HCl: -66,7^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- C. HF: -66,7^oC; HCl: +19,5^oC; HBr: -84,9^oC; HI: -35,8^oC.
- D. HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Nhiệt độ sôi của hydrogen halide giảm từ HF đến HCl và tăng từ HCl đến HI

$\Rightarrow$ HF: +19,5^oC; HCl: -84,9^oC; HBr: -66,7^oC; HI: -35,8^oC.
Câu 5: Vận dụng
Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
- A. 26,2%; 54,4%.
- B. 54,4%; 26,2%.
- C. 56,0%; 24,6%.
- D. 24,6%; 56,0%
Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g
Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
x → 1,5x
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
y → y
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}27\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;10,3\;-\;2\\1,5\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,25\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,1\\\mathrm y\;=\;0,1\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,2\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,4\%$
Câu 6: Nhận biết
Halogen không có tính khử là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 7: Nhận biết
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Câu 8: Thông hiểu
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí chlorine. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch NH₃.
Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 9: Vận dụng
Sục khí Cl₂ dư vào 200ml dung dịch chứa đồng thời NaBr 0,5M và NaI 0,6M đến khi phản ứng hoàn toàn. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  10,30 gam.
- B.
  12,87 gam.
- C.
  18,00 gam.
- D.
  28,30 gam.
n_NaBr = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_NaI = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaCl = n_NaBr + n_NaI = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol)

m_NaCl = 0,22.58,5 = 12,87 gam.
Câu 10: Nhận biết
Đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
- B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 12: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HBr.
- C.
  HI.
- D.
  HCl.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 13: Nhận biết
Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Môi trường.
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?
- A. Có 7 electron hóa trị.
- B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
- C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
- D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Phát biểu không đúng là:

"Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm"
Câu 16: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 17: Nhận biết
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cho - nhận.
- C.
  liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 18: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất chlorine?
- A. Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.
- B. Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.
- C. Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid.
- D. Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Câu 20: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

56 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!