Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Khi cho dung dịch AgNO₃ tác dụng lần lượt với các chất:

HF + AgNO₃ → không tác dụng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

                     màu trắng

HBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + HNO₃

                   màu vàng nhạt

HI + AgNO₃→ AgI↓ + HNO₃

                 màu vàng đậm

n_X2 = 0,05 mol

Cu + X₂ → CuX₂

0,05    →     0,05    mol

⇒ 64 + 2X = 224

⇒ X = 80 (Br)

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)

Áp dụng bảo toàn khối lượng

24,6 + 32a + 71a= 45,2

⇒ a = 0,2 

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.

⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)

Bảo toàn electron:

2n_Cu + 3n_Al = 4n_O2 + 2n_Cl2

⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x = 0,3 (mol)

y = 0,2 (mol)

Trong 12,3 gam X số mol Al là:

0,2 : 2 = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 

⇒ n_H2 = 0,15 mol

⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

m_{rắn sau} − m_M = m_X

⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g           (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol                         (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Quá trình nhận electron:

0,2             0,4

0,05           0,2

Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6 

0,6/x         0,6

x = 2, M = 24 (Mg) 

Ta có:

Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.

Ở điều kiện thường, halogen I₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng I₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng

Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Đặt n_CO2 = x mol. Khi đó n_H2O = x mol; n_HCl = 2x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{muối carbonate} + m_HCl = m_{muối chlorine} + m_CO2 + m_H2O

20,6 + 2x.36,5 = 22,8 + 44x + 18x

x = 0,2

V_CO2 = 0,2.24,79 = 4,958 lít

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X  nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt