Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.
Câu 2: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 3: Vận dụng
Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX vào NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO₃ dư được 4,75 g kết tủa. Hai halogen X và Y là:
- A. F và Cl.
- B. Cl và Br.
- C. Br và I.
- D. I và At.
Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là $\overline{\mathrm M}$

⇒ n_Na= 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố $\overline{\mathrm M}$ :

n_Ag= n_Na= 0,03 mol

⇒ M_Ag= 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 158,33 - 108 = 50,33

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.
(2) B + C → nước Javel.
(3) C + HCl → D + H₂O.
(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.
Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.
(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.
(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.
(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 6: Vận dụng
Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là
- A. 14,35 g.
- B. 10,8 g.
- C. 21,6 g.
- D. 27,05 g.
NaF không phản ứng với AgNO₃.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
0,1 mol → 0,1 mol
m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)
Câu 7: Thông hiểu
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 9: Nhận biết
Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl, hiện tượng hóa học xảy ra là:
- A. có mùi khai thoát ra.
- B. có kết tủa trắng.
- C. có khí không màu thoát ra.
- D. có khí màu vàng thoát ra.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.
Câu 10: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 11: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO₃) vào ống nghiệm chứa dung dịch sodiumbromine (NaBr), ta thấy
- A.
  xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- B.
  không có hiện tượng xảy ra.
- C.
  xuất hiện kết tủa trắng.
- D.
  xuất hiện kết tủa vàng.
Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
Câu 12: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị.
- B.
  Liên kết phân cực.
- C.
  Liên kết đơn.
- D.
  Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.
Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 13: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 15: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là
- A. Fe₃O₄, Cl₂.
- B. FeO, FeCl₂.
- C. Fe₃O₄, FeCl₂.
- D. Fe₂O₃, FeCl₂.
Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $ightarrow$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu(OH)₂.
- C.
  KMnO₄.
- D.
  Cu.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 17: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế chlorine, ta có thể
- A. cho kim loại mạnh tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- B. cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- C. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa, có màng ngăn giữa các điện cực.
- D. điện phân dung dịch HCl.
Điều chế chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm:
Cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc:
MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ngoài ra, còn có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ rắn để điều chế khí Cl₂:
2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 18: Nhận biết
Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 20: Thông hiểu
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂→ 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:
- A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
- B. Tính khử của Cl⁻mạnh hơn của Br⁻.
- C. Tính khử của Br⁻mạnh hơn Fe²⁺.
- D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.
Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺

15 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!