Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Iodine.
- D.
  Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
$\Rightarrow$ Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.
Câu 2: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 3: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 4: Thông hiểu
Một bình kín chứa hỗn hợp H₂, Cl₂ với áp suất ban đầu là P. Đưaa bình ra ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là P₁. Mối quan hệ giữa P₁ và P là
- A. P₁ = 2P.
- B. P₁ > P.
- C. P = P₁.
- D. P₁ < P.
Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

$\Rightarrow$ Số mol chlorine là 1 - x (mol)

H₂ + Cl₂ $ightarrow$ 2HCl

Ban đầu: x (1 - x) 0

Phản ứng: y y 2y

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y) 2y

$\Rightarrow$ n_cb= (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.
Câu 5: Vận dụng
Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Số mol khí chlorine đã tham gia phản ứng với các muối trên.
- A. 0,05 mol.
- B. 0,10 mol.
- C. 0,2 mol.
- D. 0,04 mol.
Ta có thể viết phương trình dưới dạng:

$\frac12{\mathrm{Cl}}_2+\mathrm{Br}^-ightarrow\frac12{\mathrm{Br}}_2\;+\;\mathrm{Cl}^-$

Cứ 1 mol hỗn hợp muối: NaBr; KBr → 1 mol hỗn hợp muối hỗn hợp NaCl; KCl

Vậy khối lượng giảm đi:

80 - 35,5 = 45,5 gam

Khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu chính là khối lượng muối đã giảm

n_muối = 8,9 : 44,5 = 0,2 mol

⇒ n_muối = n_Cl-_{phản ứng} = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol
Câu 6: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 28,7.
- B. 68,2.
- C. 57,4.
- D. 10,8.
Gọi số mol của FeCl₂ là x $\Rightarrow$ Số mol của NaCl là 2x:
127x + 58,5.2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học:
FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂
0,1 → 0,2
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
0,2 → 0,1
Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag
0,1 → 0,1
m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu, Fe cần vừa đủ 4,958 lít khí Cl₂ (đkc), thu được 23 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là
- A. 12.
- B. 8,8.
- C. 6,0.
- D. 12,35.
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{4,958}{24,79}=0,2\;(\mathrm{mol})\;\Rightarrow{\mathrm m}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,2.71=14,2\;(\mathrm{gam})$
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối
$\Rightarrow$ m + 14,2 = 23 $\Rightarrow$ m = 8,8 (gam)
Câu 8: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 9: Thông hiểu
Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là
- A. –1, +1, +7.
- B. +1, +1, +5.
- C. +1, -1, +7.
- D. –1, +1, +5.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;\mathrm{và}\;\mathrm K\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;$
Câu 10: Thông hiểu
Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với
- A. Dung dịch FeCl₂.
- B. Dây sắt nóng đỏ.
- C. Dung dịch NaOH loãng.
- D. Dung dịch KI.
Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride có tính chất vật lý nào sau đây?
- A. Tan nhiều trong nước.
- B. Là chất rắn.
- C. Là chất lỏng.
- D. Nhẹ hơn không khí.
Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.
Câu 12: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây tác dụng được với hydrochloric acid?
- A.
  AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.
- B.
  CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
- C.
  Fe, CuO, Ba(OH)₂.
- D.
  Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Câu 13: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 14: Nhận biết
Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. Ag.
- C. Cu.
- D. CO₂.
Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O
Câu 15: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có?
- A. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
- B. 6 electron ở lớp ngoài cùng.
- C. 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- D. 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là ns²np⁵.

$\Rightarrow$ Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 17: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 18: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong
- A.
  quặng fluorite.
- B.
  quặng cryolite.
- C.
  quặng fluorapatite.
- D.
  khoáng vật sylvinite.
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 20: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.
- B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.
- C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.
- D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.
Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.