Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 2: Vận dụng
Dẫn khí chlorine vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Xác định nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu?
- A. 4,95%.
- B. 5,95%.
- C. 6,95%.
- D. 7,95%.
Cl₂ + KBr → KCl + Br₂
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm{muối}}\;=\;\frac{4,45}{80-35,5}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam
$\mathrm C\%_{\mathrm{KBr}}\;=\;\frac{11,9}{200}\;=\;5,95\%$
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 4: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
Câu 6: Nhận biết
Trong hợp chất, fluorine thể hiện số oxi hóa là:
- A.
  0.
- B.
  +1.
- C.
  -1.
- D.
  +3.
Fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất.
Câu 7: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 8: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 9: Vận dụng
Điện phân nóng chảy một muối 11,7 gam halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định nguyên tố X.
- A. Cl.
- B. Br.
- C. I.
- D. F.
Phương trình phản ứng:
2NaX → 2Na + X₂
n_X2 = 0,1 mol ⇒ n_NaX = 2.0,1 = 0,2 mol
M_NaX = 11,7/0,2 = 58,5
⇒ X = 35,5 (Cl)
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 11: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 12: Thông hiểu
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là:
- A. Quỳ tím.
- B. AgNO₃.
- C. NaOH.
- D. HCl.
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
- B.
  2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O
- C.
  2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
- D.
  2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
$4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm{MnO}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

HCl là chất nhường electron $\Rightarrow$ HCl có tính khử.
Câu 14: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
- B. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
- C. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
- D. Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine..
"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 16: Thông hiểu
Câu nào sau đây không đúng?
- A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.
- B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.
- C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.
- D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.
Câu 17: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 18: Nhận biết
Số oxi hóa của halogen trong hợp chất hydrogen halide là
- A.
  +1.
- B.
  -1.
- C.
  0.
- D.
  +2.
Câu 19: Nhận biết
Halogen nào là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.
Câu 20: Vận dụng
X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp của A có chứa hai muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.
- A. Br và Cl.
- B. F và Cl.
- C. Br và I.
- D. F và Br.
n_AgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 (mol)

Gọi công thức chung của hai muối là $\mathrm{Na}\overline{\mathrm X}$

Na $\overline{\mathrm X}$ + AgNO₃ $ightarrow$ Ag $\overline{\mathrm X}$ + NaNO₃

0,03 $\leftarrow$ 0,03

$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm A}\;=\frac{2,2}{0,03}=73,33\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

⇒ 23 + M= 73,33

⇒ M = 50,33

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn nên 2 nguyên tố là Cl và Br.