Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối NaBr và KBr (dư) thì khối lượng muối trong dung dịch giảm 8,9 gam. Giá trị của V là
- A. 4,958.
- B. 2,479.
- C. 7,437.
- D. 14,874
Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

x 0,5x x mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 _p/ư = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.
Câu 2: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 3: Nhận biết
Các nguyên tử halogen
- A. dễ nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- B. dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- C. dễ nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
- D. dễ nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e → ns²np⁶
Câu 4: Thông hiểu
Cho mẩu giấy màu ẩm vào bình khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là
- A. Giấy màu ẩm bị mất màu.
- B. Giấy màu ẩm chuyển sang màu đen.
- C. Giấy màu ẩm tan dần đến hết.
- D. Không hiện tượng.
Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.
Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)
Do đó tờ giấy màu bị mất màu.
Câu 5: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm hiện nay là
- A. H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl
- B. CaF₂ + H₂SO₄ _{đậm đặc} → CaSO₄+ 2HF.
- C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.
- D. NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

NaCl_{tinh thể} + H₂SO₄ _{đậm đặc}→ NaHSO₄ + HCl
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. X₂ là chất nào sau đây?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Ở điều kiện thường, halogen I₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng I₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng
Câu 8: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không phản ứng với nhau?
- A. H₂S và Cl₂.
- B. O₂ và Cl₂.
- C. NH₃ và HCl.
- D. H₂ và Cl₂.
Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau
Phương trình minh họa các phản ứng:
H₂S + Cl₂ → HCl + S
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl
Câu 9: Vận dụng
Cho 25 gam nước chlorine vào một dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và KBr vẫn còn dư. Sau thí nghiệm, nếu cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 gam chất rắn khan. Biết hiệu suất phản ứng là 100%, nồng độ phần trăm của nước chlorine là
- A. 2,51%.
- B. 2,84%.
- C. 3,46%.
- D. 3,15%.
Tính toán theo phương trình hóa học:
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.
Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam
Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g
$\;\mathrm x\;=\;\frac{0,89}{44,5}\;=\;0,02\;\mathrm{mol}$
⇒ Theo phương trình hóa học:
n_Cl2 = $\frac{\;{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}}2$ = 0,01 mol
⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g
$\;\Rightarrow\mathrm C\%_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\;\frac{0,71}{25}.100\%\;=\;2,84\%$
Câu 10: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 11: Vận dụng
Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl thì thu được dung dịch X và 0,15 mol khí H₂. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là
- A. 48,90 gam.
- B. 30,65 gam.
- C. 42,00 gam.
- D. 44,40 gam.
Ta có sơ đồ phản ứng:

$\left.\begin{array}{r}\mathrm{MgO},\;\mathrm{ZnO},\;{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\\\mathrm{Mg},\;\mathrm{Zn},\;\mathrm{Al}\end{array}ight\}+\mathrm{HCl}:\;0,8ightarrow\;\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{r}{\mathrm{MgCl}}_2\end{array}\\{\mathrm{AlCl}}_3\\{\mathrm{ZnCl}}_2\end{array}ight.+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\mathrm O:\;x\\{\mathrm H}_2\:\;\mathrm 0,15\end{array}ight.$

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

$\Rightarrow$ n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g
Câu 12: Nhận biết
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
- A. I₂, HI.
- B. HI, HIO₃.
- C. KI, KIO₃.
- D. I₂, AlI₃.
KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
- A. Br.
- B. Cl.
- C. I.
- D. F.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.
$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $ightarrow$ 2HCl + H₂SO₄. Chlorine là chất:
- A. oxi hóa.
- B. khử.
- C. vừa oxi hóa, vừa khử.
- D. không oxi hóa khử.
Ta có: ${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 17: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chlorine là
- A. 3s²3p⁵.
- B. 2s²2p⁵.
- C. 4s²4p⁵.
- D. ns²np⁵.
Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.
Câu 18: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 20: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O