Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn 100mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và NaCl 0,1M với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
- A. 5,74.
- B. 4,32.
- C. 2,87.
- D. 8,61.
n_HCl= 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺+ Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl= 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl= 0,02.143,5 = 2,87(g)
Câu 2: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 3: Nhận biết
Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là
- A. N₂ và H₂.
- B. H₂ và O₂.
- C. Cl₂ và H₂.
- D. H₂S và Cl₂.
Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) $ightarrow$ HCl(g)
Câu 4: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 6: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. giảm dần.
- B. tăng dần.
- C. giảm rồi tăng.
- D. không đổi.
Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Câu 7: Thông hiểu
Đi từ F₂ đến I₂, khẳng định sai là:
- A.
  Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
- B.
  Nhiệt độ sôi tăng dần.
- C.
  Màu sắc có xu hướng nhạt dần.
- D.
  Khối lượng phân tử tăng dần.
F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.
Câu 8: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hóa của I trong NaI là
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:
$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$
$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
Câu 10: Thông hiểu
Hòa tan một lượng copper (II) oxide vào dung dịch hydrochloric acid. Hiện tượng quan sát được là
- A. Không có hiện tượng gì.
- B. Copper (II) oxide chuyển thành màu đỏ.
- C. Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh.
- D. Copper (II) oxide tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).
Câu 11: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 13: Vận dụng
Khi cho chlorine dư tác dụng với 9,2 g kim loại A hóa trị I, sinh ra 23,4 g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108)
- A. LiCl.
- B. AgCl.
- C. NaCl.
- D. KCl.
Phương trình phản ứng:

2A + Cl₂ $ightarrow$ 2ACl

mol: $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$ $ightarrow$ $\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}$

$\Rightarrow\frac{9,2}{{\mathrm M}_{\mathrm A}}.(\mathrm M\;+\;35,5)\;=\;23,4$

$\Rightarrow$ M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.
Câu 14: Thông hiểu
Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl₂ lớn nhất?
- A.
  MnO₂.
- B.
  KMnO₄.
- C.
  K₂Cr₂O₇.
- D.
  CaOCl₂.
Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

1 → 1

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

1 → 2,5

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

1 → 3

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

1 → 1

Vậy 1 mol K₂Cr₂O₇ cho lượng khí Cl₂ lớn nhất.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 16: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng.
- A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
- B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 17: Vận dụng
Hấp thụ V lít Cl₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:
- A. 2,479.
- B. 3,719.
- C. 4,958.
- D. 7,437.
2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

⇒ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư.

⇒ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,1 (mol)

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l).
Câu 18: Thông hiểu
Một bình kín chứa hỗn hợp H₂, Cl₂ với áp suất ban đầu là P. Đưaa bình ra ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là P₁. Mối quan hệ giữa P₁ và P là
- A. P₁ = 2P.
- B. P₁ > P.
- C. P = P₁.
- D. P₁ < P.
Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

$\Rightarrow$ Số mol chlorine là 1 - x (mol)

H₂ + Cl₂ $ightarrow$ 2HCl

Ban đầu: x (1 - x) 0

Phản ứng: y y 2y

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y) 2y

$\Rightarrow$ n_cb= (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.
Câu 19: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 20: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh