Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

 Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.

Để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận thêm 1 electron:

X + 1e X^-

Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo phương trình hóa học:

n_KCl  = n_MnCl2 = x (mol)

m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl  + m_MnCl2 = 28,07 gam 

⇒ x .74,5 +  x.126 = 28,07 

⇒ x = 0,14 mol

⇒ n_KCl  = n_MnCl2  = 0,14 mol

Theo phương trình hóa học:

Theo định luật bảo toàn e:

m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol

Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):

2am + 3a = 0,7

• Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam

⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam

• Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam

⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Cl₂ + KBr → KCl + Br₂

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e → ns²np⁶

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

100 m³ = 100 000 dm³ = 100 000 lít

Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂

Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần khối lượng Cl₂ là:

5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g 

Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Phát biểu không đúng là:

"Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm"

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

 n_H2 = 0,1 mol

Bảo toàn H n_HCl = 2n_H2 = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

10 + 0,2.36,5 =  m_muối + 0,1.2

m_muối = 17,1 gam

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.