Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

Khí Cl₂ không tác dụng với khí O₂.

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂ có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.

Phương trình phản ứng xảy ra:

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).

Phương trình phản ứng minh họa

(1) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1), (2), (3)

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL + m_Cl- = m_muối

⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (gam)

n_Cl- = 28,4/35,5 = 0,8 mol

⇒ n_Cl2 = 0,4 mol

V_Cl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.

Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).

⇒ m_{chất tan} = 0,25x (gam)

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

⇔ x = 8

Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.

2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Phương trình hóa học:

2NaBr + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

       2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

mol: 0,2   ← 0,1  ← 0,3

Chất rắn màu vàng là lưu huỳnh, n_S = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

n_NaI = 8.n_H2S = 1,6 mol

n_NaBr = 2n_SO2 = 0,2 mol

⇒ m = m_NaI + m_NaBr =  260,6 gam

Thực chất đây là phản ứng oxi hóa I^- và Br^-.

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.