Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 2: Thông hiểu
Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HCl, HBr.
- B. HCl, HBr, HI.
- C. HBr, HI, HCl.
- D. HI, HBr, HCl.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần $\Rightarrow$ Độ phân cực tăng dần.
Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.
Câu 3: Nhận biết
Sản phẩm của phản ứng: Br₂ + SO₂ + H₂O là:
- A. HBr và H₂SO₃.
- B. HBr và H₂SO₄.
- C. HBr và H₂S.
- D.
  HBr và S.
Phương trình phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 4: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 5: Nhận biết
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
- A. ns².
- B. ns²np³.
- C. ns²np⁴.
- D. ns²np⁵.
Câu 6: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 8: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 9: Thông hiểu
Để nhận ra khí hydrogen chloride trong số các khí đựng riêng biệt: HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau
- A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein.
- B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃.
- C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng.
- D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃.
Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.
Câu 10: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 11: Nhận biết
Trong công nghiệp, nước Javen được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa chất X trong thùng điện phân không có màng ngăn. X là
- A. NaCl.
- B. NaOH.
- C. KOH.
- D. NKO₃.
Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực.
Câu 12: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 13: Nhận biết
Trạng thái các đơn chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường:

Đơn chất

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

Rắn

Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự:
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. I₂, Cl₂, Br₂, F₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
(1). Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₃.
(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng quỳ tím ẩm.
(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.
(4). Dung dịch HF là acid yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.
Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) sai vì Fe hòa tan trong dung dịch Hydrochloric acid tạo muối FeCl₂
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
(3) sai vì có thể là oxi hóa khử ví dụ:
Fe₂O₃ + 6HI → 3H₂O + I₂ + 2FeI₂
Vậy có 2 nhận định đúng
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong các chất Cl₂, HCl, NaClO lần lượt là
- A. 0, +1, –1.
- B. 0, –1, +1.
- C. –1, –1, +1.
- D. –1, –1, –1.
Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0

$\overset{+1}H\overset{-1}{Cl},\;\overset{+1}{Na}\overset{+1}{Cl}\overset{-2}O$
Câu 16: Vận dụng
Cho 6 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với chlorine thu được 23,75 gam muối. M là:
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Phương trình phản ứng:
M + n/2Cl₂ → MCl_n
$\frac{6}{M}$ → $\frac{6}{M}$
$\frac6{\mathrm M}\;.(\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n)\;=\;23,75$
$\Rightarrow$ M = 12n
$\Rightarrow$ n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn
Câu 17: Vận dụng
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim lọai M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho dung dịch muối Y tác dụng với Cl₂ cũng thu được muối X. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 18: Vận dụng
Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí chlorine, thu được 32,5 g muối chloride và nhận thấy thể tích khí chlorine trong bình giảm 7,437 lít (ở đkc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng.
- A. Copper
- B. Calcium.
- C. Aluminium.
- D. Iron.
Gọi kim loại cần tìm là M và hóa trị tương ứng của nó là n.
Phương trình phản ứng tổng quát:
$\mathrm M\;+\;\frac{\mathrm n}2{\mathrm{Cl}}_2\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_2}=\frac2{\mathrm n}.{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{0,6}{\mathrm n}$
Mà:
${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}$
$\Rightarrow\frac{0,6}{\mathrm n}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}\Leftrightarrow\mathrm M=\frac{56}3\mathrm n\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm M\;=\;56\\\mathrm n\;=\;3\end{array}ight.$
Vậy kim loại M là Fe.
Câu 19: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 20: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.