Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng 

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) →  AgCl(s) + NaNO₃(aq) 

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq) 

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq) 

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần Độ phân cực tăng dần.

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.

Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol 

Phương trình phản ứng

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

0,05 → 0,05 mol

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

0,1 → 0,15 mol

Từ phương trình phản ứng ta có: 

Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol 

V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần. 

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Nguyên tố Iodine thuộc nhóm halogen.

Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:

8NaI + 5H₂SO₄ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Bảo toàn khối lượng ta có

m_{kim loại} + m_Cl2 = m_{muối Y}

⇒ m_Cl2 = 57,3 – 21,8 = 35,5 gam

⇒ n_Cl2 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = gốc Cl trong Y = 2.n_Cl2 = 1 mol

⇒ m_AgCl = 1.143,5 = 143,5 gam

Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.

Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.

Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.

Gọi halogen cần tìm là X₂:

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Theo đề ra:

X = 80 X là Br

Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. 

Nguyên tử có bán kính càng nhỏ độ dài liên kết càng nhỏ 

Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

 Chlorine không  tác dụng với: I₂; O₂; N₂

Ta có:

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

 Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃ 

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.