Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất.

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

 H₂ + I₂ ⇌ 2HI 

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

n_NaI = 0,48 (mol)

Gọi số mol của chlorine và bromine lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

Phương trình phản ứng:

        Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol: 0,2 →  0,4  →  0,4

Số mol NaI còn lại là: 0,48 – 0,4 = 0,08 mol

         Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tỉ lệ: 1         2

Mol: 0,08    0,08

Vì nên Br₂ dư

⇒ n_NaBr = 0,08 (mol)

⇒ m = m_muối = m_NaCl + m_NaBr

        = 0,4.58,5 + 0,08.103

        = 31,64 gam

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

⇒ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư.

⇒ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,1 (mol)

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l).

 Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau

Phương trình minh họa các phản ứng:

H₂S +  Cl₂ → HCl + S

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                                         71                  160   tấn

                                                                 x                     1     tấn

Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.

⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

Phương trình hóa học:

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX       (X là halogen)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Theo phương trình cứ 1 mol CaX₂ tham gia phản ứng tạo 2 mol AgX.

Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX₂ là:

(2.108 + 2M_X) – (40 – 2M_X) = 176

Theo đề bài, số mol CaX₂ tham gia phản ứng là:

M_CaX2 = 0,2/0,001 = 200 (g/mol)

40 + 2M_X = 200

M_X = 80

Vậy X là Brom (Br). Công thức của chất A là CaBr₂