Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực.

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)

X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X là Cl.

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂          (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃          (2)

3Mg + O₂ → 2MgO         (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃         (4)

m_{muối +} m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05

⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O^-

 x → 4x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

 y → 2y → 2y

n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3                  (1)

m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15           (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25

%m_Cl2 = 100% – 26,5% = 73,5%

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

Tính toán theo phương trình hóa học:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.

Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam

Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

⇒ Theo phương trình hóa học:

n_Cl2 = = 0,01 mol

⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g

(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai 

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

X = 35,5 (Cl)

Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.