Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu vàng nhạt?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng
NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃
( $\downarrow$ trắng)
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng nhạt)
NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃
( $\downarrow$ vàng)
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
- A.
  KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
- B.
  MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
- C.
  CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
- D.
  K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃
Câu 4: Thông hiểu
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc, phản ứng với kim loại Y màu trắng bạc nhẹ hơn H₂O. Sản phẩm Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím. Chất rắn Z tác dụng với H₂SO₄ được khí T không màu, dễ tan trong nước. X, Y, T là:
- A. F₂, K, HF.
- B. Cl₂, K, HCl.
- C. Cl₂, Na, HCl.
- D. Cl₂, Li, HCl.
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc $\Rightarrow$ X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím $\Rightarrow$ Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T $\Rightarrow$ T là HCl.
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 6: Thông hiểu
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do
- A. số lớp electron giảm dần.
- B. độ âm điện giảm dần.
- C. nguyên tử khối tăng dần.
- D. bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. phosphorus.
- D. carbon.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine
Câu 8: Nhận biết
Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.
Câu 9: Vận dụng
Cho dung dịch chứa 0,2 mol HCl tác dụng hết với Fe dư, thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 2,479.
- B. 4,958.
- C. 3,7185.
- D. 1,2395.
Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol: 0,2 → 0,1

⇒ V = 0,1.24,79 = 2,479 (l)
Câu 10: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. CaCl₂.
- B. KF.
- C. KI.
- D. NaBr.
Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.
Các chất còn lại có phản ứng:
CaCl₂ + AgNO₃ $ightarrow$ Ca(NO₃)₂ + AgCl
KI + AgNO₃ $ightarrow$ KNO₃ + AgI
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ NaNO₃ + AgBr
Câu 12: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 13: Nhận biết
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- B.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
- C.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- D.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 14: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 15: Thông hiểu
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm
Câu 16: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 17: Nhận biết
Từ F₂ đến I₂
- A.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiêt độ sôi giảm.
- B.
  nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- C.
  nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- D.
  nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 18: Thông hiểu
Cho 0,2 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đkc) là:
- A. 12,395 L.
- B. 6,1975 L.
- C. 7,437 L.
- D. 3,7185 L.
Phương trình phản ứng hóa học:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
0,2 → 0,5 mol
Thể tích khí thoát ra là:
V_Cl2= 0,5.24,79 = 12,395 L.
Câu 19: Vận dụng
Cho 7,437 lít halogen X₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5g muối. X₂ là halogen nào?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + X₂ → CuX₂
0,3 mol → 0,3 mol
M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol
⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol
Vậy halogen X₂ là Cl₂
Câu 20: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.