Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ
Câu 2: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl?
- A.
  Xuất hiện kết tủa vàng đậm.
- B.
  Xuất hiện kết tủa trắng.
- C.
  Xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- D.
  Không có hiện tượng gì.
Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 3: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đưa một dây đồng mảnh, được uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí chlorine, có chứa một ít nước ở đáy lọ?
- A. Dây đồng cháy có khói màu nâu.
- B. Dây đồng không cháy.
- C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt.
- D. Dây đồng tắt dần.
Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt
Câu 4: Thông hiểu
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.
Do đó, không có hiện tượng xảy ra.
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 7: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 8: Nhận biết
Đơn chất halogen ở có màu lục nhạt là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
- A. 67,72.
- B. 46,42.
- C. 68,92.
- D. 47,02.
n_H2 = 0,6 mol
$\Rightarrow$ n_HCl = 2n_H2 = 1,2 mol
$\Rightarrow$ m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)
Câu 11: Nhận biết
Nước chlorine có tính tẩy màu là do
- A. HCl có tính acid mạnh.
- B. HClO có tính oxi mạnh.
- C. Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.
Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh
Câu 12: Vận dụng
Dẫn 5,6 lít khí Cl₂ (đktc) qua bình đựng Al và Mg (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng, thấy phản ứng vừa đủ và thu được m gam muối. Phần trăm của Al trong hỗn hợp là
- A.
  15,15%.
- B.
  84,9%.
- C.
  52,9%.
- D.
  47,1%.
Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):
n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Mg + Cl₂ → MgCl₂
x → x
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
x → 1,5 x
Từ phương trình ta có:
x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}\;=\;\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}+\;{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}.100\%$
$=\;\frac{0,1.27}{0,1.27+0,1.24}.100\%\;=\;52,9\%$
Câu 13: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 14: Thông hiểu
Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Cu, Ag, Fe.
- C. CuO, Al, Fe.
- D. Al, Fe, Ag.
Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 15: Thông hiểu
Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là
- A. –1, +1, +7.
- B. +1, +1, +5.
- C. +1, -1, +7.
- D. –1, +1, +5.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}},\;\mathrm{Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O\;\mathrm{và}\;\mathrm K\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3\;$
Câu 16: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)
- A. Tính khử mạnh, dễ nhường 1e.
- B. Tính khử mạnh , dễ nhận 1e.
- C. Tính oxi hoá mạnh dễ nhận 1e.
- D. Tính oxi hoá mạnh, dễ nhường 1e.
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.
Câu 17: Vận dụng
Khi cho M tác dụng vừa đủ với khí chlorine thu được MCl₂, trong đó M chiếm 47,41% về khối lượng. Xác định kim loại M.
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Pb.
Phương trình hóa học:

M + Cl₂ $ightarrow$ MCl₂

Theo bài ra ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm M}{\mathrm M+35,5.2}.100\%\;=\;47,41\%$

⇒ M = 64 (Cu)
Câu 18: Thông hiểu
Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:
- A. HF, HCl, HBr, HI.
- B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
- C. HF, HCl, HBr.
- D. HF, HCl.
Hydrogen halide có thể là HF và HCl.
Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 19: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là
- A. FeI₃.
- B. FeI₂.
- C. FeI₂ và FeI₃.
- D. Fe₃I₄.
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là FeI₂.

Phương trình hóa học:

Fe + I₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeI₂
Câu 20: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại