Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

Số mol chlorine là 1 - x (mol)

                           H₂   +  Cl₂    2HCl 

Ban đầu:            x       (1 - x)        0

Phản ứng:          y         y             2y 

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y)     2y 

n_cb = (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.

Mô tả đúng về đơn chất halogen: Halogen Br₂ là chất lỏng, màu nâu đỏ.

Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.

Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là: Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.

Phương trình phản ứng xảy ra:

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng.

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ _{(màu trắng)} + NaNO₃(aq).

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s)↓ _{(màu vàng)} + NaNO₃(aq).

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s)↓ _{(màu vàng đậm)} + NaNO₃(aq).

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần. 

Khí A là H₂: 

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Chất rắn B là Cu không phản ứng.

m_Mg + m_Al = 10,14 1,54 = 8,6 g

Ta có: n_HCl = 2n_H2 = 2.0,35 = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_Al + m_HCl = m_muối + m_H2

8,6 + 0,7.36,5 = m_muối + 0,35.2

m_muối = 33,45 (g)

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Iodine là chất rắn, khi đun nóng chuyển thành khí màu tím, được dùng để sát trùng vết thương.

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

   0,1                                 0,25  

m_KMnO4 = 15,8 g

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

 Trong các hợp chất fluorine chỉ có số oxi hóa -1.

Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.

- Với phản ứng (2): 2NaCl 2Na + Cl₂↑

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;

- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.

Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết

Phương trình phản ứng

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Ta có: n_NaCl = 0,4 mol

⇒ n_Cl2 = = 0,2 mol

⇒ V = 4,958 (L).

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần

 Tất cả các phát biểu đều đúng.

Chloramine - B (C₆H₆O₂SNCI) là hợp chất hữu cơ chứa nguyên tử chlorine, dễ tác dụng với nước tạo thành hypochohrite có tác dụng diệt khuẩn mạnh:

C₆H₆O₂SNCI + H₂O → C₆H₆O₂SNH + HClO