Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:
- A. HF, HCl, HBr, HI.
- B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
- C. HF, HCl, HBr.
- D. HF, HCl.
Hydrogen halide có thể là HF và HCl.
Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng giữa hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Cholorine.
- C.
  Iotdine.
- D.
  Bromine.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
- A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.
AgNO₃ không phản ứng với HF.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(5) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ (6). HF + AgNO₃ → AgF + HNO₃

(7) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là :
- A. 6.
- B. 7.
- C. 5.
- D. 8.
Các phương trình hóa học viết đúng là:

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(7) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Các phản ứng viết sai là:

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂ vì tính oxi hóa của Cl₂ yếu hơn Flo.

(5) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H₂O.

(6). HF + AgNO ₃ → AgF + HNO ₃ vì AgF là chất tan.
Câu 6: Nhận biết
Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do
- A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
- B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
- C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
- D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.
Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.
Câu 7: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
- B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
- C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
- D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.
Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Câu 9: Vận dụng
Cho 1,12 gam một kim loại X tác dụng với khí chlorine dư thu được 3,25 gam muối. Kim loại đó là
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ba.
Gọi X là n.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_X+ m_Cl2 = m_XCln $\Rightarrow$ 1,12 + m_Cl2 = 3,25 $\Rightarrow$ m_Cl2 = 2,13 g
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{2,13}{2.35,5}=0,03\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
2X + nCl₂ → 2XCl_n
$\frac{0,06}{\mathrm n} ightarrow 0,03$
$\Rightarrow\frac{0,06}{\mathrm n}.\mathrm X=1,12\Rightarrow\mathrm X\;=\;\frac{56}3\mathrm n$
n = 3 $\Rightarrow$ X = 56 (Fe)
Câu 10: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm chlorine và oxygen. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magnesium và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối halide và oxide của hai kim loại. Thành phần phần trăm theo khối lượng của chlorine và oxygen trong hỗn hợp X lần lượt là
- A.
  26,5%; 73,5%.
- B.
  73,5%; 26,5%.
- C.
  44,44%; 55,56%.
- D.
  55,56%; 44,44%.
Các phương trình hóa học:
Mg + Cl₂ → MgCl₂ (1)
2Al + 3Cl₂ → AlCl₃ (2)
3Mg + O₂ → 2MgO (3)
4Al + 3O₂ → 2AlO₃ (4)
m_{muối +}m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05
⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)
n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)
Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình nhường e:
Al → Al³⁺ + 3e
Mg → Mg²⁺ + 2e
n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)
Phương trình nhận e:
O₂ + 4e → 2O^-
x → 4x → 2x
Cl₂ + 2e → 2Cl^-
y → 2y → 2y
n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3 (1)
m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25
$\%{\mathrm m}_{{\mathrm O}_2}\;=\frac{32.0,2}{24,15}\;.100\%\;=\;26,5\%$
%m_Cl2= 100% – 26,5% = 73,5%
Câu 11: Nhận biết
Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?
- A. I₂, HI.
- B. HI, HIO₃.
- C. KI, KIO₃.
- D. I₂, AlI₃.
KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.
Câu 12: Thông hiểu
Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?
- A.
  Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
- B.
  Fe, CuO, Ba(OH)₂.
- C.
  CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
- D.
  AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.
Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.
Các chất Cu, H₂SO₄, BaSO₄ không tác dụng với HCl.
Câu 13: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 14: Nhận biết
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  KF.
- B.
  KBr.
- C.
  HF.
- D.
  NaCl.
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Câu 15: Vận dụng
Cho 20 gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì thu được 28,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là:
- A. 35,5%.
- B. 53,5%.
- C. 55,3%.
- D. 36,5%.
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
${\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}=\frac{28,7}{143,5}=0,2\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,2 (mol)
$\Rightarrow$ m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)
$\Rightarrow\mathrm C\%_{\mathrm{HCl}}=\frac{7,3}{20}.100\%=36,5\%$
Câu 16: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chlorine là
- A. 3s²3p⁵.
- B. 2s²2p⁵.
- C. 4s²4p⁵.
- D. ns²np⁵.
Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.
Câu 17: Nhận biết
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là:
- A.
  HI.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HBr.
Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.
Câu 18: Nhận biết
Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.
Câu 19: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.