Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan hết 27,6 g muối R₂CO₃ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2 M, thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
- A. K và 2M.
- B. Na và 2M.
- C. K và 0,2M.
- D. Na và 0,2 M.
Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:
R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O
mol: x → 2x → 2x
Theo bài ra ta có:
m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6 (1)
m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8 (2)
Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2
$\Rightarrow\mathrm R=\frac{7,8}{0,2}=39\;(\mathrm K)$
Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol
⇒ C_{M HCl}= $\frac{0,4}2$ = 0,2 M.
Câu 2: Nhận biết
Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là
- A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
- B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
- C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
- D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.
Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm Halogen?
- A. Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
- B. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
- C. Hoà tan khí chlorine vào dung dịch Potassium hydroxide loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- D. Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
Câu 4: Vận dụng
Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 lít nước sinh hoạt. Khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 100 m³ nước sinh hoạt?
- A. 500 g.
- B. 500 mg.
- C. 450 g.
- D. 450 mg.
100 m³= 100 000 dm³= 100 000 lít
Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂
$\Rightarrow$ Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần 5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g Cl₂
Câu 5: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây
- A.
  2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B.
  2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl_2.
- C.
  2NaCl $\xrightarrow{đpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D.
  HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn (hoặc điện phân nóng chảy NaCl).

2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂
Câu 6: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 7: Thông hiểu
Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?
- A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
- B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
- D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.
- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.
- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 8: Nhận biết
Đơn chất Br₂ có thể tác dụng với dung dịch
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
Bromine có thể oxi hóa ion I^- trong dung dịch muối iodine.

Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bứu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramine - B được dùng phun khử khuẩn phòng dich Covide - 19.

(c) Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

(d) Muối ăn là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Tất cả các phát biểu đều đúng.

Chloramine - B (C₆H₆O₂SNCI) là hợp chất hữu cơ chứa nguyên tử chlorine, dễ tác dụng với nước tạo thành hypochohrite có tác dụng diệt khuẩn mạnh:

C₆H₆O₂SNCI + H₂O → C₆H₆O₂SNH + HClO
Câu 10: Vận dụng
Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX nồng độ nồng độ 14,6% cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch acid ở trên là dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  HBr.
- B.
  HF.
- C.
  HCl.
- D.
  HI.
n_NaOH = 0,25.3,2 = 0,8 mol

m_HX = 200.14,6:100 = 29,2 gam

Phương trình phản ứng tổng quát xảy ra:

HX + NaOH → NaX + H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_HX = n_NaOH = 0,8 mol

M_HX = 29,2:0,8 = 36,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

Công thức của HX là HCl.
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

$8\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;9{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;8{\mathrm{NaHSO}}_4\;+\;4{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?
- A.
  Al.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Mg.
Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

$\Rightarrow$ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Si.
- B. H₂O.
- C. K.
- D. SiO₂.
Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 15: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 16: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine
- A.
  ở thể khí, màu lục nhạt.
- B.
  ở thể lỏng, màu nâu đỏ.
- C.
  ở thể khí, màu vàng lục.
- D.
  ở thể lỏng, màu vàng lục.
Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.
Câu 17: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 19: Nhận biết
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
- A. ns².
- B. ns²np³.
- C. ns²np⁴.
- D. ns²np⁵.
Câu 20: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.

60 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!