Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 3: Thông hiểu
Công thức Calcium chloride hypochlorite là CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng làm chất khử trùng bể bơi. Cho biết số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là"
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. -1 và +1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc axit.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Vậy số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong CaOCl₂ là -1 và +1
Câu 4: Nhận biết
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$
Câu 5: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 6: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 7: Thông hiểu
Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O;

Cl₂ + KOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là :
- A. KCl, KClO, KClO₄.
- B. KClO₃, KCl, KClO.
- C. KCl, KClO, KClO₃.
- D. KClO₃, KClO₄, KCl.
Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 5KCl + KClO₃ (C) + 3H₂O
Câu 8: Vận dụng
Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl thì thu được dung dịch X và 0,15 mol khí H₂. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là
- A. 48,90 gam.
- B. 30,65 gam.
- C. 42,00 gam.
- D. 44,40 gam.
Ta có sơ đồ phản ứng:

$\left.\begin{array}{r}\mathrm{MgO},\;\mathrm{ZnO},\;{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\\\mathrm{Mg},\;\mathrm{Zn},\;\mathrm{Al}\end{array}ight\}+\mathrm{HCl}:\;0,8ightarrow\;\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{r}{\mathrm{MgCl}}_2\end{array}\\{\mathrm{AlCl}}_3\\{\mathrm{ZnCl}}_2\end{array}ight.+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\mathrm O:\;x\\{\mathrm H}_2\:\;\mathrm 0,15\end{array}ight.$

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

$\Rightarrow$ n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g
Câu 9: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 10: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng.
- A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
- B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.
- C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.
Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 11: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 12: Thông hiểu
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
- A. $2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- B. $2\overset{-2}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- C. $2\overset{-1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
- D. $2\overset{+1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
$2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
Câu 13: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chlorine là
- A. 3s²3p⁵.
- B. 2s²2p⁵.
- C. 4s²4p⁵.
- D. ns²np⁵.
Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.
Câu 14: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. phosphorus.
- D. carbon.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine
Câu 16: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H₂O, Ca, Fe. Khí chlorine tác dụng trực tiếp với bao nhiêu chất trong dãy trên?
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 17: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
Trong 200 gam dung dịch có:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}=\frac{15}{23+127}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Theo đề ra ta có:
Lấy 100 gam dung dịch X
$\Rightarrow$ n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
mol: 0,05 $ightarrow$ 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 18: Nhận biết
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
- A. Cl₂.
- B. Cl^–.
- C. I₂.
- D. I^–.
I^–có tính khử mạnh nhất.
Câu 19: Vận dụng
Cho halogen X₂ tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium halide. Cũng lượng X₂ đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối aluminium halide. Nguyên tố halogen X là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Gọi số mol X₂ là a mol.
X₂ + 2K → 2KX
mol: a → a
3X₂ + 2Al → 2AlX₃
mol: a → 2/3a
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm a.(39\;+\;\mathrm X)\;=\;1,49\\\frac23\mathrm a.(27\;+\;3.\mathrm X)=0,89\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,01\\\mathrm a.\mathrm X=0,355\end{array}ight.$
⇒ X = 35,5 (Cl)
Vậy X là chlorine.
Câu 20: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. Cho I₂ vào dung dịch NaBr.
- B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội.
- C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
I2 + NaBr $ightarrow$ không xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃