Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Silver bromide là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ảnh. Silver bromide là chất nào dưới đây?
- A.
  AgF.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgI.
Silver bromide là AgBr.
Câu 2: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm chlorine và oxygen. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magnesium và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối halide và oxide của hai kim loại. Thành phần phần trăm theo khối lượng của chlorine và oxygen trong hỗn hợp X lần lượt là
- A.
  26,5%; 73,5%.
- B.
  73,5%; 26,5%.
- C.
  44,44%; 55,56%.
- D.
  55,56%; 44,44%.
Các phương trình hóa học:
Mg + Cl₂ → MgCl₂ (1)
2Al + 3Cl₂ → AlCl₃ (2)
3Mg + O₂ → 2MgO (3)
4Al + 3O₂ → 2AlO₃ (4)
m_{muối +}m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05
⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)
n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)
Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):
Phương trình nhường e:
Al → Al³⁺ + 3e
Mg → Mg²⁺ + 2e
n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)
Phương trình nhận e:
O₂ + 4e → 2O^-
x → 4x → 2x
Cl₂ + 2e → 2Cl^-
y → 2y → 2y
n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3 (1)
m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25
$\%{\mathrm m}_{{\mathrm O}_2}\;=\frac{32.0,2}{24,15}\;.100\%\;=\;26,5\%$
%m_Cl2= 100% – 26,5% = 73,5%
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng.
- B.
  Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi giảm.
- C.
  HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.
- D.
  Trong dãy hydrohalic acid, hydroiodic acid là acid mạnh nhất.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 4: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là:
- A. ns²np⁴.
- B. ns²np⁵.
- C. ns²np⁶.
- D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.
Ta có:
X + 1e → X^-
ns² np⁵ ns² np⁶
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 6: Thông hiểu
Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
- A. Cl₂có tính oxi hóa mạnh.
- B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
- C. HCl là acid mạnh.
- D. nguyên nhân khác.
Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh $\Rightarrow$ chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.
Câu 7: Nhận biết
Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là:
- A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- B. Tính khử.
- C. Tính kim loại.
- D. Tính oxi hóa.
Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.
Câu 8: Nhận biết
Kết luận sai là
- A. Màu sắc của các đơn chất halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.
- B. Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20°C thay đổi: fluorine và chlorine ở thể khí, bromine ở thể lỏng, iodine ở thể rắn.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine.
- D. Các đơn chất halogen tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (riêng fluorine phản ứng mãnh liệt với nước).
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 10: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂
Câu 11: Nhận biết
Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?
- A. I₂.
- B. KI.
- C. NaOH.
- D. Cl₂.
Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.
Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Câu 12: Nhận biết
Người ta thu khí X sau khi điều chế như hình vẽ bên dưới đây:

Trong các khí: H₂, N₂, Cl₂, SO₂, NO₂, số chất thoả mãn là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Khí X phải nặng hơn không khí (M > 29) ⇒ Bao gồm: Cl₂, SO₂, NO₂

⇒ Số chất thoả mãn là 3
Câu 13: Vận dụng
Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.
- A. 85%.
- B. 91%.
- C. 87%.
- D. 94%.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

${\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac4{44}=\frac1{11}\;(\mathrm{mol})$

Theo PTHH: n_CaCO3 = n_CO2 = $\frac1{11}$ (mol)

m_CaCO3 = $\frac1{11}$ .100 ≈ 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi %CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}$ .100 = 91%
Câu 14: Vận dụng
Sục khí chlorine dư qua dung dịch NaBr, NaI. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,40 gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí chlorine (đkc) đã tham gia phản ứng với NaBr và NaI là:
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 9,916 L.
- D. 7,437 L.
Phương trình phản ứng

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Ta có: n_NaCl = 0,4 mol

⇒ n_Cl2 = $\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}}2$ = 0,2 mol

⇒ V = 4,958 (L).
Câu 15: Thông hiểu
Trong các hydrohalic acid, hydrofluoric acid (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất vì.
- A. Khối lượng phân tử HF nhỏ nhất,
- B. Năng lương kiên kết H-F lớn nhất.
- C. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D. HF ít phân cực nhất.
HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do
- A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI.
- B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI.
- C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
- D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.
Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).
Câu 17: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}\;=\;\frac{15}{23+127}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
Trong 200 gam dung dịch có 0,1 mol NaI.
Vậy khi lấy trong 100 g dung dịch X:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}\;=\;\frac{0,1.100}{200}\;=\;0,05\;\mathrm{mol}$
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂
0,05 → 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 18: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 19: Thông hiểu
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
- A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
- B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
- C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
- D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HI.
- B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
- C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
- D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.
- Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

- Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI.

- HCl và Cl₂ đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (hồng) nên không phân biệt được.

- HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao ⇒ sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF.