Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 2: Vận dụng
Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.
- A.
  80%.
- B.
  90%.
- C.
  100%.
- D.
  95%.
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol
Theo phương trình phản ứng:
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol
Theo bài ra:
n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol
$\Rightarrow\;\mathrm H\;=\;\frac{0,27}{0,3}.100\%\;=\;90\%$
Câu 3: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A.
  H-F.
- B.
  H-Cl.
- C.
  H-Br.
- D.
  H-I.
Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Iodine là nguyên tố đa lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Từ fluorine đến iodine màu sắc halogen đậm dần.

(c) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

(d) Hydrofluoric acid (HF) là acid mạnh.

Số phát biểu sai là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai, vì iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. HF là một acid yếu.
Câu 5: Vận dụng
Cho 6 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với chlorine thu được 23,75 gam muối. M là:
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Phương trình phản ứng:
M + n/2Cl₂ → MCl_n
$\frac{6}{M}$ → $\frac{6}{M}$
$\frac6{\mathrm M}\;.(\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n)\;=\;23,75$
$\Rightarrow$ M = 12n
$\Rightarrow$ n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?
- A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl.
- B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O.
- C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O.
- D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.
$\mathrm{Ba}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\mathrm{BaSO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\mathrm{CaO}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Các phản ứng trên không phải phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:
$2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\longrightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;{\mathrm{SO}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.
Câu 7: Thông hiểu
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A.
  không đổi.
- B.
  không có quy luật chung.
- C.
  giảm dần.
- D.
  tăng dần.
Theo chiều từ F → I độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 8: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: KMnO₄ + HCl_đặc → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:
- A. 35.
- B. 39.
- C. 32.
- D. 37.
Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 10: Thông hiểu
Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine?
- A. Vì fluorine không tác dụng với nước.
- B. Vì fluorine có thể tan trong nước.
- C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
- D. Vì fluorine là chất khí ở điều kiện thường.
Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.
⇒ Người ta không điều chế nước F₂.
Câu 11: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  SiO₂.
- B.
  CO₂.
- C.
  Na₂O.
- D.
  AgNO₃.
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 13: Nhận biết
Đơn chất halogen ở có màu lục nhạt là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 14: Nhận biết
Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Câu 15: Nhận biết
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$
Câu 16: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam chlorine. Xác định tên kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành.
- A. Mg; 32,35 gam.
- B. Al; 33,25 gam.
- C. Mg; 33,25 gam.
- D. Al; 32,35 gam.
Phương trình hóa học:
R + Cl₂ → RCl₂
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{24,85}{71}=0,35\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ n_R = n_RCl2 = 0,35 mol
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm R}=\frac{8,4}{0,35}=24\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Kim loại R là magnesium (Mg)
m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 g
Câu 17: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 18: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 19: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 20: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$