Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 2: Nhận biết
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. Iodine.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.
Câu 3: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm giữa các chất hoặc dung dịch sau:

(1) Cl₂ + NaI

(2) NaBr + AgNO₃

(3) Cl₂ + NaOH

(4) HF + AgNO₃

(5) HCl + CaCO₃

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

(2) NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr ( ↓)

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) HF + AgNO₃không xảy ra phản ứng

(5) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 4: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4HF + O₂↑

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

$\Rightarrow$ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).
Câu 6: Vận dụng
Cho 22,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A.
  17,8 gam.
- B.
  2,4 gam.
- C.
  6,4 gam.
- D.
  8,9 gam.
Chất rắn không tan là Cu.

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 mol

m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

⇒ m_Cu = 22,6 – 4,8 = 17,8 gam
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 8: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 9: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 11: Vận dụng
Cho 1,12 lít (đktc) halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX₂. Nguyên tố halogen là:
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
n_X2 = 0,05 mol
Cu + X₂ → CuX₂
0,05 → 0,05 mol
${\mathrm M}_{{\mathrm{CuX}}_2}\;=\;\frac{11,2}{0,05}=\;224\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
⇒ 64 + 2X = 224
⇒ X = 80 (Br)
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 13: Nhận biết
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
- A. KCl.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. KBr.
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$
Câu 14: Nhận biết
Sản phẩm của phản ứng: Br₂ + SO₂ + H₂O là:
- A. HBr và H₂SO₃.
- B. HBr và H₂SO₄.
- C. HBr và H₂S.
- D.
  HBr và S.
Phương trình phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 15: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃
Câu 16: Thông hiểu
Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
- C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
- D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 17: Thông hiểu

Cho các chất sau: CaOCl₂, Zn, KMnO₄, NaOH, CaCO₃. Số chất tác dụng được với HCl, HCl thể hiện tính khử là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: CaOCl₂, Zn, KMnO₄, NaOH, CaCO₃. Số chất tác dụng được với HCl, HCl thể hiện tính khử là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

(Cl tăng từ -1 lên 0)

Vậy HCl đóng vai trò chất khử

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(H từ +1 xuống 0) ⇒ HCl là chất oxi hóa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(H từ -1 lên -0) ⇒ HCl đóng vai trò chất khử

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Không có sự thay đổi số oxi hóa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Không có sự thay đổi số oxi hóa

Vậy có 2 chất thỏa mãn
Câu 18: Nhận biết
Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm khí hiếm.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 20: Nhận biết
Trong tự nhiên, halogen
- A.
  chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
- B.
  chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
- C.
  tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.
- D.
  chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.
Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại