Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.
(2) B + C → nước Javel.
(3) C + HCl → D + H₂O.
(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.
Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.
(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.
(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.
(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).
Câu 2: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. Cho I₂ vào dung dịch NaBr.
- B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội.
- C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
I2 + NaBr $ightarrow$ không xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

NaCl(aq) + H₂O(l) ⟶ A(aq) + X(g) + Y(g)

Biết Y tác dụng được với dung dịch A tạo hỗn hợp chất tẩy rửa phổ biến. X tác dụng với Y tạo hydrogen chloride.

Công thức của A, X, Y lần lượt là
- A.
  NaClO, HCl, HClO.
- B.
  NaOH, H₂, Cl₂.
- C.
  NaOH, Cl₂, H₂.
- D.
  NaClO₃, HCl, HClO.
Chất tẩy rửa phổ biến là nước Javen là dung dịch chứa NaCl và NaClO.

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Hai chất tác dụng với nhau tạo thành nước Javen là NaOH và Cl₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí ⇒ A là NaOH, Y là Cl₂

Để tạo hydrogen chloride (HCl) cần Cl₂ và H₂.

Cl₂ + H₂ $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2HCl

Mà Y là Cl₂ ⇒ X là H₂.

⇒ phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

2NaCl (aq) + 2H₂O (l) ⟶ 2NaOH (aq) + H₂ (g) + Cl₂ (g)

Vậy A, X, Y lần lượt là NaOH, H₂, Cl₂.
Câu 4: Thông hiểu
Khi cho 200mL dung dịch KOH 1M vào 200 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là
- A. 1,0M.
- B. 0,25M.
- C. 0,5M.
- D. 0,75M.
n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M
Câu 5: Nhận biết
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. I₂.
- B. F₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 6: Vận dụng
Cho m gam bột iron vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là
- A. 16,0.
- B. 14,5.
- C. 18,6.
- D. 12,2.
Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu
Ta có:
n_Fe²⁺ = 0,5n_H⁺ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_KL + m_H2 + m_Fe²⁺
⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25
⇒ m = 16 g
Câu 7: Vận dụng
Từ hai tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 2500 lít dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng. Hiệu suất của quá trình điều chế là:
- A. 95%.
- B. 92,85%.
- C. 91,35%.
- D. 90%.
Lượng NaCl nguyên chất:
m_{NaCl nguyên chất}= 2000.95% = 1900 kg
Lượng HCl thu được theo lí thuyết :
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
m: 58,5 36,5
m: 1900 x
⇒ x = 1185,47 kg
Lượng HCl thu được theo thực tế:
m_{HCl tt} = 2500.1,19.37% = 1100,75 kg
Hiệu suất của quá trình điều chế:
$\mathrm H=\;\frac{1100,75}{1185,47}.100\%=92,85\%$
Câu 8: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaCl.
- D.
  NaI.
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq)

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq)
Câu 9: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 11: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 12: Nhận biết
Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Trong y tế, I₂ được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương.
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng: Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂. Chlorine đóng vai trò chất gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Môi trường.
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm eightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$ Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 15: Nhận biết
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
- A. Na₂CO₃.
- B. AgCl.
- C. AgNO₃.
- D. NaOH.
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃
Câu 16: Vận dụng
Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (gam) aluminum iodide thu được là
- A. 32,64.
- B. 46,2.
- C. 36,96.
- D. 97,92.
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol
n_I2 = 38,1/254 = 0,15 mol
$\mathrm{Do}\;\frac{0,3}2>\frac{0,15}3\Rightarrow\mathrm{Al}\;\mathrm{dư}$
2Al + 3I₂ $ightarrow$ 2AlCl₃
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Vì H = 80% nên:
m_AlI3 = 0,1.408.80% = 32,64%
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃

( $\downarrow$ trắng)

NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng)
Câu 18: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 19: Thông hiểu
Một bình kín chứa hỗn hợp H₂, Cl₂ với áp suất ban đầu là P. Đưaa bình ra ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là P₁. Mối quan hệ giữa P₁ và P là
- A. P₁ = 2P.
- B. P₁ > P.
- C. P = P₁.
- D. P₁ < P.
Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

$\Rightarrow$ Số mol chlorine là 1 - x (mol)

H₂ + Cl₂ $ightarrow$ 2HCl

Ban đầu: x (1 - x) 0

Phản ứng: y y 2y

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y) 2y

$\Rightarrow$ n_cb= (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.
Câu 20: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.
- C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
- D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Cu không phản ứng được với HCl.

13 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!