Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Phương trình hoá học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Qua phương trình phản ứng trên ta nhận thấy:

Nếu 71 g chlorine tham gia phản ứng thì khối lượng chất rắn giảm 89 g (160 - 71). Thực tế khối lượng chất rắn giảm: 1,6 - 1,36 = 0,24g

Vậy khối lượng chlorine là:

Hàm lượng chlorine:

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

 Xét phương trình phản ứng:

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa

Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).

Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.

(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O 4HF + O₂↑

(3) AgBr 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

  Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

 Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Ta có:

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

n_H2 = 0,5 (mol)

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl   FeCl₂ + H₂ 

n_Mg = x; n_Fe = y.

n_H2 = x + y = 0,5 mol.

m_hh = 24x + 56y = 20 g.

Giải hệ phương trình ta có x = y = 0,25 mol.

m_MgCl2 = 0, 25.95 = 23,75 g.

m_FeCl2 = 0,25.127 = 31,75 g

Khối lượng muối halide = 23,75 + 31,75 = 55,5 (g)

Gọi X là n.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_Cl2 = m_XCln 1,12 + m_Cl2 = 3,25 m_Cl2 = 2,13 g

Phương trình phản ứng:

    2X  +  nCl₂ → 2XCl_n

n = 3 X = 56 (Fe)

8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34 

Màu sắc của các đơn chất halogen:

- Fluorine: Lục nhạt

- Chlorine: vàng lục

- Bromine: nâu đỏ

- Iodine: đen tím

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử tăng dần.

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃