Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  tăng sau đó giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Câu 2: Nhận biết
Đi từ F₂ đến I₂:
- A. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng.
- B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm.
- C. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
- D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:
- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A. I₂.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.
Câu 4: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.
Câu 5: Thông hiểu
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaBr.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ:
Fe₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O.
Câu 6: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. Hồ tinh bột.
- D. Nước bromine.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- A. H – F.
- B. H – I.
- C. H – Cl.
- D. H – Br.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 8: Vận dụng
Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước thải là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta đó là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m³. Nếu với sô dân Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200 lít nước/ngày thì lượng chlorine mà các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng mỗi ngày cho việc xử lí nước là
- A. 3,106 kg.
- B. 3,103 kg.
- C. 3,105 g.
- D. 3,105 kg.
Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là:
- A. chlorine.
- B. Iodine.
- C. bromine.
- D. luorine.
Iodine dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ.
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng giữa hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Cholorine.
- C.
  Iotdine.
- D.
  Bromine.
Câu 11: Thông hiểu
Tính oxi hóa trong nhóm halogen thay đổi theo thứ tự nào?
- A. F > Cl > Br > I.
- B. F < Cl < Br < I.
- C. F > Cl > I > Br.
- D. F < Cl < I < Br.
Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 12: Thông hiểu
Chọn câu đúng khi nói về fluorine, chlorine, bromine, iodine:
- A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
- B. Chlorine có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
- C. Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn fluorine và chlorine, nó cũng oxi hóa được nước.
- D. Iodine có tính oxi hóa yếu hơn fluorine, chlorine, bromine nhưng cũng oxi hóa được nước.
Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 13: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 14: Vận dụng
Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam. Hòa tan hoàn toàn X trong nước được dung dịch A. Sục khí chlorine dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa Z. Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr.
- B. 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr.
- C. 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr.
- D. 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr.
Đặt n_NaF = x; n_NaCl= y; n_NaBr = z
Khi sục chlorine vào dung dịch A:
Cl₂ + 2NaBr $ightarrow$ 2NaCl + Cl₂
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa Z chỉ gồm AgCl.
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}42\mathrm x\;+\;58,5\mathrm y\;+\;103\mathrm z\;=\;4,82\\42\mathrm x+58,5\mathrm y\;+\;58,5\mathrm z\;=3,93\\143,5\mathrm y\;+\;143,5\mathrm z\;=\;4,305.2\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,01\\\mathrm y\;=\;0,04\\\mathrm z\;=\;0,02\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}\;=\;0,42\mathrm g\\{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}=\;2,34\;\mathrm g\\{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}\;}=\;2,06\;\mathrm{g}\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}=\;\frac{0,42}{4,82}.100\%=8,71\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{2,34}{4,82}.100\%\;=\;48,55\%$
%m_NaBr = 42,74%
Câu 15: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 16: Nhận biết
Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím
- A. chuyển sang màu đỏ.
- B. chuyển sang màu xanh.
- C. không chuyển màu.
- D. chuyển sang không màu.
Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.
Câu 17: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 19: Nhận biết
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng sau đó giảm.
- D. giảm sau đó tăng.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
Khối lượng phân tử tăng.
Câu 20: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam