Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?
- A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
- B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
- C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
- D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.
Câu 3: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là:
- A. Quỳ tím.
- B. AgNO₃.
- C. NaOH.
- D. HCl.
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.
Câu 5: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 6: Nhận biết
Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết
- A.
  cộng hóa trị không phân cực.
- B.
  liên kết cho nhận.
- C.
  liên kết ion.
- D.
  cộng hóa trị có phân cực.
Đơn chất halogen tồn tại ở dạng X₂, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 7: Thông hiểu
Một bình kín chứa hỗn hợp H₂, Cl₂ với áp suất ban đầu là P. Đưaa bình ra ánh sang để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là P₁. Mối quan hệ giữa P₁ và P là
- A. P₁ = 2P.
- B. P₁ > P.
- C. P = P₁.
- D. P₁ < P.
Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

$\Rightarrow$ Số mol chlorine là 1 - x (mol)

H₂ + Cl₂ $ightarrow$ 2HCl

Ban đầu: x (1 - x) 0

Phản ứng: y y 2y

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y) 2y

$\Rightarrow$ n_cb= (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.
Câu 8: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B.
  HI.
- C.
  HCl.
- D.
  HF.
Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:
SiO₂ + 4HF $ightarrow$ SiF₄ + H₂O
Câu 9: Nhận biết
Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là:
- A. Ở điều kiện thường là chất khí.
- B. Tác dụng mạnh với H₂O.
- C. Có tính oxi hoá mạnh.
- D. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
Câu 10: Vận dụng
Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam. Hòa tan hoàn toàn X trong nước được dung dịch A. Sục khí chlorine dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa Z. Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr.
- B. 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr.
- C. 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr.
- D. 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr.
Đặt n_NaF = x; n_NaCl= y; n_NaBr = z
Khi sục chlorine vào dung dịch A:
Cl₂ + 2NaBr $ightarrow$ 2NaCl + Cl₂
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa Z chỉ gồm AgCl.
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}42\mathrm x\;+\;58,5\mathrm y\;+\;103\mathrm z\;=\;4,82\\42\mathrm x+58,5\mathrm y\;+\;58,5\mathrm z\;=3,93\\143,5\mathrm y\;+\;143,5\mathrm z\;=\;4,305.2\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,01\\\mathrm y\;=\;0,04\\\mathrm z\;=\;0,02\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}\;=\;0,42\mathrm g\\{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}=\;2,34\;\mathrm g\\{\mathrm m}_{\mathrm{NaBr}\;}=\;2,06\;\mathrm{g}\end{array}ight.$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}=\;\frac{0,42}{4,82}.100\%=8,71\%$
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{2,34}{4,82}.100\%\;=\;48,55\%$
%m_NaBr = 42,74%
Câu 11: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.
- C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
- D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Cu không phản ứng được với HCl.
Câu 12: Nhận biết
Cho Br (Z = 35). Cấu hình electron của nguyên tử Br là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁷.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁷.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Cấu hình electron của nguyên tử Br là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.
Câu 14: Nhận biết
Sodium iodide khử được sulfuric acid đặc thành
- A.
  hydrogen sulfide.
- B.
  sulfur.
- C.
  hydrogen.
- D.
  sulfur dioxide.
Câu 15: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên hết hydrogen.

H-F…H-F…H-F
Câu 16: Vận dụng
Có 1 gam của mỗi khí sau trong cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khí chiếm thể tích lớn nhất là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Thể tích khí chiếm lớn nhất khí số mol khí lớn nhất $\Rightarrow$ Khối lượng mol nhỏ nhất.

$\Rightarrow$ Khí 1 gam khí F₂ chiếm thể tích lớn nhất trong các khí trên.
Câu 17: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A. đơn chất halogen (X₂).
- B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
- C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
- D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).
Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
Câu 18: Nhận biết
Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là
- A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
- B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
- C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
- D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.
Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
Câu 19: Vận dụng
Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước thải là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta đó là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m³. Nếu với sô dân Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200 lít nước/ngày thì lượng chlorine mà các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng mỗi ngày cho việc xử lí nước là
- A. 3,106 kg.
- B. 3,103 kg.
- C. 3,105 g.
- D. 3,105 kg.
Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)
Câu 20: Nhận biết
Halogen không có tính khử là:
- A. Bromine.
- B. Fuorine.
- C. Iodine.
- D. Chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.