Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khẳng định nào sau đây đúng?
- A.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
- B.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
- C.
  Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
- D.
  Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.
Vì vậy:
Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.
Câu 2: Thông hiểu
Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng:
- A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃.
- B. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.
- C. dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.
- D. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.
Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

NaCl NaNO₃ BaCl₂ Ba(NO₃)₂

Dung dịch AgNO₃ $\downarrow$ trắng - $\downarrow$ trắng -

Dung dịch H₂SO₄ - - $\downarrow$ trắng $\downarrow$ trắng

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 4: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 5: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 6: Nhận biết
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?
- A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
- B. Màu sắc nhạt dần.
- C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Tính oxi hóa tăng dần.
Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.
Câu 7: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 8: Vận dụng
Cho 1,12 lít (đktc) halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX₂. Nguyên tố halogen là:
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
n_X2 = 0,05 mol
Cu + X₂ → CuX₂
0,05 → 0,05 mol
${\mathrm M}_{{\mathrm{CuX}}_2}\;=\;\frac{11,2}{0,05}=\;224\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
⇒ 64 + 2X = 224
⇒ X = 80 (Br)
Câu 9: Thông hiểu
Cho các chất sau: Na₂O, Cu, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃, Ag. Có mấy chất có thể phản ứng được với dung dịch HCl?
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Các chất có thể tác dụng với HCl: Na₂O, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃
Câu 10: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. giảm dần.
- B. tăng dần.
- C. giảm rồi tăng.
- D. không đổi.
Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Câu 11: Nhận biết
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
- A. Na₂CO₃.
- B. AgCl.
- C. AgNO₃.
- D. NaOH.
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃
Câu 12: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.
Câu 13: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 14: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 15: Vận dụng
Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magnesium thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với aluminium thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X₂là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Phương trình hóa học:
Mg + X₂ → MgX₂
2Al + 3X₂ → 2AlX₃
Bảo toàn nguyên tố X:
2n_MgX2= 3n_AlX3
$\Rightarrow \frac{\;2.9,5}{24+2\mathrm X}\;=\;\frac{3.8,9}{27+3\mathrm X}$
$\Rightarrow$ X = 35,5 (Cl)
Câu 16: Vận dụng
Tính khối lượng calcium fluoride cần dùng để điều chế 2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%.
- A.
  1,56 kg.
- B.
  1,95 kg.
- C.
  2,01 kg.
- D.
  2,18 kg.
2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40% có:

${\mathrm m}_{\mathrm{HF}}=\frac{40.2}{100}=\;0,8\;\mathrm{kg}$

Ta có sơ đồ: CaF₂ → 2HF.

Theo sơ đồ phản ứng:

Cứ 78 kg CaF₂ điều chế được 2.20 = 40 kg HF

$\Rightarrow$ Để điều chế được 0,8 kg HF thì cần khối lượng CaF₂ (với hiệu suất 80%) là:

${\mathrm m}_{{\mathrm{CaF}}_2}=\frac{0,8.78}{40.80\%}=\;1,95\;\mathrm{kg}$
Câu 17: Nhận biết
Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:
- A. CaF₂ + 2HF nóng chảy.
- B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy.
- C. KF + 3HF nóng chảy.
- D. AlF₃ + 3HF nóng chảy.
Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.
Câu 18: Nhận biết
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. lodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.
Câu 19: Nhận biết
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- B.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
- C.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- D.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 20: Thông hiểu
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HBr, HI, HF, HCl.
- C. HI, HBr, HCl, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

	NaCl	NaNO₃	BaCl₂	Ba(NO₃)₂
Dung dịch AgNO₃	$\downarrow$ trắng	-	$\downarrow$ trắng	-
Dung dịch H₂SO₄	-	-	$\downarrow$ trắng	$\downarrow$ trắng