Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

 Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

 Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

n_khí = 0,25 (mol)

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,5/n       ←      0,25 mol

Với n = 2 ⇒ M = 64 (thỏa mãn)

Vậy kim loại M là Cu.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là ns²np⁵.

Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Các chất Cu, H₂SO₄, BaSO₄ không tác dụng với HCl.

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Cl₂ + KBr → KCl + Br₂

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_Cu + m_Cl2 = m_muối

m + 14,2 = 23 m = 8,8 (gam)

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

F₂ + H₂ → 2HF

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn: 

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.