Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 2: Vận dụng
Khi tiếp xúc với các đơn chất fluorine, chlorine, bromine, cơ thể người có thể bị ngộ độc do độc tính cao của chúng. Ngưỡng gây chết người của chlorine là 98,6 mg trong 1 m³ không khí. Khi cho 10 m³ không khí có chứa khí chlorine đi qua một ống đựng muối KBr, khối lượng của muối đó giảm bớt 0,0445 mg. Hàm lượng của khí chlorine (mg/m³) trong không khí là:
- A. 3,55 mg/m³.
- B. 2,55 mg/m³.
- C. 4,55 mg/m³.
- D. 6,55 mg/m³.
Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂
1mol 238 g 149 g 1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam.
x mol khối lượng muối giảm 0,0445 gam
$\Rightarrow \mathrm x\;=\;\frac{0,0445}{89}=0,0005\;(\mathrm{mol})$
⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m³ không khí là:
0,0005.71 = 0,0355 g = 35,5 mg
⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là:
$\frac{35,5}{10}=3,55\;(\mathrm{mg}/\mathrm m^3)$
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của I trong NaI là
- A. -1.
- B. +1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:
$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}$
$\Rightarrow$ I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
Câu 4: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất HBrO₄ là:
- A. Perbromus acid.
- B. Bromus acid.
- C. Bromic acid.
- D. Hypobromus acid.
Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid: HBrO₂

Bromic acid: HBrO₃

Hypobromus acid: HBrO
Câu 5: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 6: Vận dụng
Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
- A. 21,6 g.
- B. 81 g.
- C. 27 g.
- D. 21,54 g.
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam
Câu 7: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 8: Nhận biết
Đơn chất halogen ở có màu lục nhạt là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 9: Nhận biết
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là
- A. I₂.
- B. Cl₂.
- C. F₂.
- D. Br₂.
Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Khả năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.
- D. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.
Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 12: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 13: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 14: Nhận biết
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?
- A. Nhận thêm 1 electron.
- B. Nhận thêm 2 electron.
- C. Nhường đi 1 electron.
- D. Nhường đi 7 electron.
Để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận thêm 1 electron:

X + 1e $ightarrow$ X^-
Câu 15: Vận dụng
Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là
- A. 14,35 g.
- B. 10,8 g.
- C. 21,6 g.
- D. 27,05 g.
NaF không phản ứng với AgNO₃.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
0,1 mol → 0,1 mol
m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)
Câu 16: Nhận biết
Chọn phản ứng trong đó halogen có tính khử:
- A. Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.
- D. Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → HBrO₃ + 10HCl.
Xét phương trình phản ứng:

${\overset0{Br}}_2\;+\;5{\overset0{Cl}}_2\;+\;6H_2O\;ightarrow\;H\overset{+5}{Br}O_3\;+\;10H\overset{-1}{Cl}$

Chât khử là chất có số oxi hóa tăng trong phản ứng và ngược lại với chất oxi hóa.

⇒ Br₂ là chất khử

⇒ còn lại Cl₂ là chất oxi hóa
Câu 17: Thông hiểu
Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là
- A. Ne (Z = 10).
- B. Cl (Z = 17).
- C. F (Z = 9).
- D. Na (Z= 11).
Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁵

$\Rightarrow$ Z_X = 9

$\Rightarrow$ X là F
Câu 18: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. HF.
- C. HBr.
- D. HI.
Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃
Câu 19: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 20: Nhận biết
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.