Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?
- A.
  AgI.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgF.
AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.
Câu 2: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng không đúng là
- A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- B. HF + NaCl → NaF + HCl.
- C. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl₂ + H₂O.
- D. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.
Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl
Do phản ứng này không xảy ra.
Câu 4: Thông hiểu
Để nhận biết các khí sau: Cl₂, O₂, HCl và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:
- A. quỳ tím, dung dịch Br₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. quỳ tím, nước.
- D. dung dịch nước vôi trong.
Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 5: Nhận biết
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm
- A. một liên kết ion.
- B. một liên kết cộng hóa trị.
- C. một liên kết cho nhận.
- D. một liên kết hydrogen.
Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.
Câu 6: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hóa nào sau đây?
- A. +3.
- B. 0.
- C. +1.
- D. +2.
Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.
Câu 8: Thông hiểu

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phương trình phản ứng (nêu điều kiện phản ứng nếu có). Từ đó nhận xét vai trò của đơn chất halogen trong các phản ứng trên.

a) Br₂ + K → b) F₂ + H₂O →

c) Cl₂ + Fe → d) Cl₂ + NaI →

e) H₂ + I₂ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Br₂ + 2K → 2KBr

b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c) 3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^\circ}$ 2FeCl₃

d) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

e) H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI
Câu 9: Vận dụng
Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?
- A. 10⁵ tấn.
- B. 10⁴ tấn.
- C. 10³ tấn.
- D. 10 tấn.
Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$
Câu 10: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là:
- A. ns²np⁴.
- B. ns²np⁵.
- C. ns²np⁶.
- D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.
Ta có:
X + 1e → X^-
ns² np⁵ ns² np⁶
Câu 11: Vận dụng
Hoàn tan 16 gam oxide kim loại X hóa trị III cần dùng 109,5 gam dung dịch HCl 20%. Xác định tên của X.
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Cr.
Gọi công thức của oxide kim loại là X₂O₃:
Phương trình hóa học
X₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2XCl₃ + 3H₂O
Ta có:
${\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}=109,5.20\%\;=\;21,9\;\mathrm{gam}\;$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;=\;\frac{21,9}{36,5}\;=\;0,6\;\mathrm{mol}$
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm X}_2{\mathrm O}_3}=\frac16.{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow{\mathrm M}_{{\mathrm X}_2{\mathrm O}_3}=\frac{16}{0,1}=160\;=\;2\mathrm X+16.3$
$\Rightarrow$ X = 56
Vậy X là Fe (Sắt)
Câu 12: Thông hiểu
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 13: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam Chlorine. Tên kim loại R và khối lượng muối tọa thành là:
- A. Mg và 33,25 gam.
- B. Zn và 47,60 gam.
- C. Fe và 44,45 gam.
- D. Cu và 47,25 gam.
Phương trình phản ứng:

R + Cl₂ → RCl₂

n_Cl2= 24,85 : 71 = 0,35 mol

⇒ n_R = n_RCl2= 0,35 mol

M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol

⇒R: Mg

Khối lượng của muối là:

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 gam
Câu 14: Nhận biết
Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Câu 15: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HCl.
- D. HF.
HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.
Câu 16: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 17: Thông hiểu
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
- A. $2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- B. $2\overset{-2}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- C. $2\overset{-1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
- D. $2\overset{+1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
$2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
Câu 18: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. giảm dần.
- B. tăng dần.
- C. giảm rồi tăng.
- D. không đổi.
Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là
- A.
  liên kết ion.
- B.
  liên kết cho - nhận.
- C.
  liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D.
  Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 20: Thông hiểu
Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4ightarrow{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O