Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím
- A. hóa đỏ.
- B. hóa xanh.
- C. không đổi màu.
- D. mất màu.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.
Câu 2: Vận dụng
Cho 22,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A.
  17,8 gam.
- B.
  2,4 gam.
- C.
  6,4 gam.
- D.
  8,9 gam.
Chất rắn không tan là Cu.

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 mol

m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

⇒ m_Cu = 22,6 – 4,8 = 17,8 gam
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng: aNaI + bH₂SO₄ → cNaHSO₄ + dI₂ + eH₂S + fH₂O. Tổng hệ số cân bằng là
- A. 31.
- B. 32.
- C. 33.
- D. 34.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

$8\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;9{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;8{\mathrm{NaHSO}}_4\;+\;4{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;4{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

Cân bằng phương trình phản ứng:

8NaI + 9H₂SO₄ → 8NaHSO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng là 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34
Câu 4: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 5: Thông hiểu
Có 3 dung dịch sau: NaOH, HCl ,H₂SO₄ loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là
- A. NaCl.
- B. BaCO₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là BaCO₃
Cho dung dịch BaCO₃ vào 3 dung dịch trên:
Chất rắn tan, xuất hiện khí, dung dịch là HCl:
2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O.
Chất rắn tan sau đó xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch là H₂SO₄:
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ ↓ + CO₂ ↑+ H₂O.
Không hiện tượng là NaOH
Câu 6: Vận dụng
Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là
- A.
  75,68%.
- B.
  24,32%.
- C.
  51,35%.
- D.
  48,65%.
Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:
⇒ x + y = 0,35 mol (1)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g
⇒ 71x + 32y = 19 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15
Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol
⇒ 24a + 27b = 11,1 g (3)
Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2
⇒ 2a + 3b = 1 (4)
Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1
$\%{\mathrm m}_\text{Al}\hspace{0.278em}=\frac{0,1.27}{11,1}\hspace{0.278em}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}24,32\%$
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 8: Nhận biết
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 9: Vận dụng
Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước thải là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta đó là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m³. Nếu với sô dân Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200 lít nước/ngày thì lượng chlorine mà các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng mỗi ngày cho việc xử lí nước là
- A. 3,106 kg.
- B. 3,103 kg.
- C. 3,105 g.
- D. 3,105 kg.
Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)
Câu 10: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 11: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Chromium.
- D. Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.
Câu 13: Thông hiểu
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng
- A. ns²np⁵.
- B. ns²np⁴.
- C. ns².
- D. ns²np⁶.
Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.
Câu 16: Nhận biết
Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là
- A. N₂ và H₂.
- B. H₂ và O₂.
- C. Cl₂ và H₂.
- D. H₂S và Cl₂.
Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) $ightarrow$ HCl(g)
Câu 17: Thông hiểu
Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
- B. NaBr, NaI, NaOH.
- C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
- D. Fe, Cu, O₂, N₂.
Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO
Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.
Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 19: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
- A. Các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- đều tạo kết tủa với Ag⁺.
- B. Các ion Cl^-, Br^-, I^-đều cho kết tủa màu trắng với Ag⁺.
- C. Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
- D. Trong các ion halide, chỉ có ion Cl^- mới tạo kết tủa với Ag⁺.
- Ion F^- không kết tủa với Ag⁺, muối AgF là muối tan.
- Ion Cl^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu trắng (AgCl), Br^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng nhạt (AgBr), I^- tạo kết tủa với Ag⁺ có màu vàng (AgI).
$\Rightarrow$ Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm