Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Gọi số mol của hai khí Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y:

⇒ x + y = 0,35 mol                      (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_Y = 19 g

⇒ 71x + 32y = 19                      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15

Đặt n_Mg = a mol; n_Al = b mol

⇒ 24a + 27b = 11,1 g                (3)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 1                           (4)

Từ (3) và (4) ⇒ a = 0,35; b = 0,1

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu. 

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng 

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) →  AgCl(s) + NaNO₃(aq) 

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq) 

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq) 

8NaI + 9H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 8NaHSO₄ + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 8 + 9 + 8 + 4 + 1 + 4 = 34 

Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.

Để loại bỏ khí chlorine ô nhiễm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể xịt dung dịch NH₃ vào không khí:

2NH₃ + 3Cl₂ → 3N₂ + 6HCl;

2NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,4                  →            0,4            mol

V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Ta thấy: X và Y đều là 2 muối halide của kim loại M → M có nhiều hóa trị → M là Fe

M là kim loại Fe

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl   FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) 3FeCl₂(Y)

 Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                                         71                  160   tấn

                                                                 x                     1     tấn

Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.

⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:

Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + KOH   KCl + KClO + H₂O

Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.

(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF