Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo phương trình hóa học:

n_KCl  = n_MnCl2 = x (mol)

m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl  + m_MnCl2 = 28,07 gam 

⇒ x .74,5 +  x.126 = 28,07 

⇒ x = 0,14 mol

⇒ n_KCl  = n_MnCl2  = 0,14 mol

Theo phương trình hóa học:

Theo định luật bảo toàn e:

m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol

Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):

2am + 3a = 0,7

• Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam

⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam

• Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam

⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

Vậy kim loại cần tìm là Mg

AgNO₃ không phản ứng với HF.

n_X2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Cu + X₂ → CuX₂

0,3 mol → 0,3 mol

M_CuX2 = 40,5 : 0,3 = 135 gam/mol

⇒ M_X = (135 - 64) : 2 = 35,5 gam/mol

Vậy halogen X₂ là Cl₂

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

Hydrogen chloric tan rất nhiều trong nước.

Điều chế chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm:

Cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc:

MnO₂ + 4HCl_(đặc) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ngoài ra, còn có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ rắn để điều chế khí Cl₂:

2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).

Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

 Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine

Ta có phương trình phản ứng:

Cl₂ + NaI → NaCl + I₂

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol

Từ phương trình ta có:

n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol

Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Khi cho 5 g Br₂ có lẫn Cl₂ phản ứng với KBr thì khối lượng muối giảm là :

1,6 - 1,155 = 0,445 (g)

Phương trình hóa học:

      Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

LT: 71g    238g     149g Khối lượng muối giảm đi 238 – 149 = 89 g

TT: xg                0,445g khối lượng muối giảm

Ta có:

 Ở điều kiện thường Br₂ tồn tại ở thể lỏng.

 Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.