Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 2,4 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với khí chlorine thu được 9,5 gam muối chloride. Kim loại cần tìm là
- A.
  Mg.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Ca.
Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

$\frac{2,4}{M}$ $\frac{2,4}{M}$

$\Rightarrow\frac{2,4}{\mathrm M}=(\mathrm M\;+\;71)\;=\;9,5$

$\Rightarrow$ M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.
(2) B + C → nước Javel.
(3) C + HCl → D + H₂O.
(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.
Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.
(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.
(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.
(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A. I₂.
- B. Br₂.
- C. Cl₂.
- D. F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.
Câu 4: Nhận biết
Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. Ag.
- C. Cu.
- D. CO₂.
Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O
Câu 5: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây không đựng được bằng lọ thuỷ tinh?
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HF.
- D. HCl.
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:
SiO₂(s) + 4HF(aq) $ightarrow$ SiF₄(g) + 2H₂O(l)
Câu 6: Nhận biết
Trong công nghiệp, nước Javen được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa chất X trong thùng điện phân không có màng ngăn. X là
- A. NaCl.
- B. NaOH.
- C. KOH.
- D. NKO₃.
Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực.
Câu 7: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 8: Vận dụng
Dẫn khí chlorine vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Xác định nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu?
- A. 4,95%.
- B. 5,95%.
- C. 6,95%.
- D. 7,95%.
Cl₂ + KBr → KCl + Br₂
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm{muối}}\;=\;\frac{4,45}{80-35,5}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam
$\mathrm C\%_{\mathrm{KBr}}\;=\;\frac{11,9}{200}\;=\;5,95\%$
Câu 9: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 10: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 11: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 12: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có dạng
- A. ns¹.
- B. ns²np¹.
- C. ns²np⁶.
- D. ns²np⁵.
Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng, dạng ns²np⁵.
Câu 13: Thông hiểu
Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine?
- A. Vì fluorine không tác dụng với nước.
- B. Vì fluorine có thể tan trong nước.
- C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
- D. Vì fluorine là chất khí ở điều kiện thường.
Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.
⇒ Người ta không điều chế nước F₂.
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ có thể dùng dung dịch
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. HNO₃.
Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 15: Nhận biết
Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là
- A. làm quỳ tím chuyển màu xanh.
- B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
- C. tác dụng với basic oxide, base.
- D. tác dụng với một số muối.
Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 17: Thông hiểu
Tính oxi hóa của Br₂
- A.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- B.
  mạnh hơn Cl₂ nhưng yếu hơn I₂.
- C.
  mạnh hơn I₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- D.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn I₂.
Câu 18: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 19: Nhận biết
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- B.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
- C.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- D.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 20: Vận dụng
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Chlorine trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}$ chứa trong HClO₄ (với hydrogen là đồng vị ${}_1^1\mathrm H$ , oxygen là đồng vị ${}_8^{16}\mathrm H$ ) là giá trị nào sau đây?
- A. 9,40%.
- B. 8,95%.
- C. 9,67%.
- D. 9,20%.
Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.
Ta có:
$\mathrm A\;=\;\frac{35.\mathrm x\;+\;37.(100\;-\;\mathrm x)}{100}=\;35,5$
⇒ x = 75%
⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%
Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:
$\frac{37.25}{100.{\mathrm M}_{{\mathrm{HClO}}_4}}=\frac{37.25}{100.(1+35,5+16.4)}.100\;=\;9,2\%$