Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai 

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O 

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:

Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)

I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.

Theo chiều HF HCl HBr HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.

Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.

n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100^oC:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M

Chất rắn không tan là Cu.

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,2       ←                   0,2 mol

m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

⇒ m_Cu = 22,6 – 4,8 = 17,8 gam

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Bảo toàn electron:

n_MCl2 = n_MnO2 = 17,4/87 = 0,2 (mol)

⇒ 0,2.(M + 71) = 22,2 ⇒ M = 40 (Ca)

 Ở điều kiện thường Br₂ tồn tại ở thể lỏng.

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.

Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

 Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).