Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.
- A. 85%.
- B. 91%.
- C. 87%.
- D. 94%.
Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

${\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac4{44}=\frac1{11}\;(\mathrm{mol})$

Theo PTHH: n_CaCO3 = n_CO2 = $\frac1{11}$ (mol)

m_CaCO3 = $\frac1{11}$ .100 ≈ 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi %CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}$ .100 = 91%
Câu 2: Thông hiểu
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:
- A. F^-, Cl^-, Br^-, I^-.
- B. I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
- C. F^-, Br^-, Cl^-, I^-.
- D. I^-, Br^-, F^-, Cl^-.
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
Câu 3: Nhận biết
Trong hợp chất, fluorine thể hiện số oxi hóa là:
- A.
  0.
- B.
  +1.
- C.
  -1.
- D.
  +3.
Fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất.
Câu 4: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 5: Vận dụng
Dẫn 5,6 lít khí Cl₂ (đktc) qua bình đựng Al và Mg (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng, thấy phản ứng vừa đủ và thu được m gam muối. Phần trăm của Al trong hỗn hợp là
- A.
  15,15%.
- B.
  84,9%.
- C.
  52,9%.
- D.
  47,1%.
Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):
n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Mg + Cl₂ → MgCl₂
x → x
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
x → 1,5 x
Từ phương trình ta có:
x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}\;=\;\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}+\;{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}}.100\%$
$=\;\frac{0,1.27}{0,1.27+0,1.24}.100\%\;=\;52,9\%$
Câu 6: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 7: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 8: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 9: Nhận biết
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?
- A. Giảm dần.
- B. Không đổi.
- C. Tăng dần.
- D. Tuần hoàn.
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần.
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. NaCl.
- B. NaBr.
- C. NaI.
- D. NaF.
Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF
Câu 11: Thông hiểu
Cho bảng thông tin về các hydrogen halide như sau:

Hydrogen halide (a) (b) (c) (d)

Năng lượng liên kết

(kJ/mol)

432
366 569 299

Chất (b) và (d) lần lượt là:
- A. HBr, HI.
- B. HCl, HI.
- C. HF, HCl.
- D. HCl, HBr.
Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

$\Rightarrow$ (c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI
Câu 12: Nhận biết
Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, K.
- B. S, Cl₂.
- C. Na, F₂.
- D. Br₂, Ba.
K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa
Câu 13: Nhận biết
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:
- A. Cl₂.
- B. H₂S.
- C. H₂.
- D. SO₂.
Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑
Câu 14: Nhận biết
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  Thủy phân AlCl₃.
- B.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
- C.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- D.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 15: Nhận biết
Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)
- A. Tính khử mạnh, dễ nhường 1e.
- B. Tính khử mạnh , dễ nhận 1e.
- C. Tính oxi hoá mạnh dễ nhận 1e.
- D. Tính oxi hoá mạnh, dễ nhường 1e.
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.
Câu 16: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Màu sắc các halogen đậm dần từ Fluorine đến Iodine.

(2) Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

(3) Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

(4) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ Fluorine đến Iodine.

(5) Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
(1) Đúng. F₂ (lục nhạt), Cl₂ ( vàng lục), Br₂ (nâu đỏ), I₂ (đen tím).

(2) Sai. Br₂ (chất lỏng), I₂ (chất rắn).

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Đúng
Câu 18: Thông hiểu
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc, phản ứng với kim loại Y màu trắng bạc nhẹ hơn H₂O. Sản phẩm Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím. Chất rắn Z tác dụng với H₂SO₄ được khí T không màu, dễ tan trong nước. X, Y, T là:
- A. F₂, K, HF.
- B. Cl₂, K, HCl.
- C. Cl₂, Na, HCl.
- D. Cl₂, Li, HCl.
Đơn chất X là khí vàng lục, xốc $\Rightarrow$ X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím $\Rightarrow$ Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T $\Rightarrow$ T là HCl.
Câu 19: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A. khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B. bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C. tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D. độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 20: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam