Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là:
- A. Quỳ tím.
- B. AgNO₃.
- C. NaOH.
- D. HCl.
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là: AgNO₃.

Nếu ion là F^–: không có phản ứng xảy ra.

Nếu ion là Cl^–: xuất hiện kết tủa trắng.

Nếu ion là Br^–: xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Nếu ion là I^–: xuất hiện kết tủa vàng đậm.
Câu 2: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 4: Vận dụng
Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa. Mặt khác, cho hỗn hợp đó tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc). Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 25,75%.
- D. 74,25%.
Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc):
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\;(\mathrm{mol})$
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
0,1 $\leftarrow$ 0,05
Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa:
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
0,1 → 0,1
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
$\Rightarrow$ 0,1.188 + 143,5.n_AgCl= 25,975
⇒ n_AgCl = 0,05 mol
Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là
$\frac{0,1}{0,1+0,05}.100\%\approx66,67\%$
Câu 5: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 6: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 7: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A.
  Iodine.
- B.
  Oxygen.
- C.
  Nitrogen.
- D.
  Sodium.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

$\Rightarrow$ Nguyên tố Iodine thuộc nhóm halogen.
Câu 9: Thông hiểu
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?
- A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
- B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
- C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
- D. HCl dễ bay hơi tạo thành.
Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
Câu 10: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 11: Thông hiểu
Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
- A. Cl₂có tính oxi hóa mạnh.
- B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
- C. HCl là acid mạnh.
- D. nguyên nhân khác.
Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh $\Rightarrow$ chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.
Câu 12: Nhận biết
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine
Câu 13: Nhận biết
Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là:
- A. Ở điều kiện thường là chất khí.
- B. Tác dụng mạnh với H₂O.
- C. Có tính oxi hoá mạnh.
- D. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
Câu 14: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 15: Nhận biết
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
- A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
- B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
- C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
- D. một nguyên nhân khác.
Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 80%.
- B. 75%.
- C. 85%.
- D. 90%.
n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)
Phương trình hóa học:
Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂
mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36
$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$
Câu 17: Thông hiểu
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:
- A. F^-, Cl^-, Br^-, I^-.
- B. I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
- C. F^-, Br^-, Cl^-, I^-.
- D. I^-, Br^-, F^-, Cl^-.
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
Câu 18: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là
- A. FeCl₂.
- B. AlCl₃.
- C. FeCl₃.
- D. CuCl₂.
Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃
Phương trình minh họa
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
Câu 19: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế chlorine, ta có thể
- A. cho kim loại mạnh tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- B. cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).
- C. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa, có màng ngăn giữa các điện cực.
- D. điện phân dung dịch HCl.
Điều chế chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm:
Cho quặng pyrolusite (MnO₂) tác dụng với hydrochloric acid đặc:
MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ngoài ra, còn có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ rắn để điều chế khí Cl₂:
2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là
- A. Sodium iodide.
- B. Zinc chloride.
- C. Iron (III) nitrate.
- D. potassium bromide.
Phương trình phản ứng hóa học
AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃
3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃
AgNO₃ + KF → không phản ứng
AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃
Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm