Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho dung dịch chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm NaF và NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃. Thu được 17,22 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu là?
- A. 47,2%.
- B. 52,8%.
- C. 58,2%.
- D. 41,8%.
Kết tủa là AgCl.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
⇒ n_NaCl = n_AgCl= 17,22/143,5 = 0,12 (mol)
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaF}}=\frac{12,06-0,12.58,5}{12,06}.100\;=\;41,8\%$
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Chlorine.
- C. Chromium.
- D. Bromine.
Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

⇒ Nguyên tố chromium không thuộc nhóm halogen.
Câu 3: Nhận biết
Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 $\mathrm{μg}/\mathrm m^3$ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở
Câu 4: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 5: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?
- A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
- B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
- C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
- D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.
Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.
Phản ứng thõa mãn:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$
Câu 6: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HF < HCl < HBr < HI.
- C. HCl < HF < HBr < HI.
- D. HF < HCl < HI < HBr.
Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.
Câu 7: Nhận biết
Silver bromide là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ảnh. Silver bromide là chất nào dưới đây?
- A.
  AgF.
- B.
  AgBr.
- C.
  AgCl.
- D.
  AgI.
Silver bromide là AgBr.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 9: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại trong
- A.
  quặng fluorite.
- B.
  quặng cryolite.
- C.
  quặng fluorapatite.
- D.
  khoáng vật sylvinite.
Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có tồn tại tronh NaCl.KCl là thành phần chính của khoáng vật sylvinite.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
Câu 11: Thông hiểu
Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH loãng, sau đó sục khí Cl₂ vào dung dịch đó, hiện tượng là:
- A. Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng.
- B. Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh.
- C. Giấy quỳ từ màu tím chuyển xanh rồi chuyển sang không màu.
- D. Giấy quỳ không chuyển màu.
Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 12: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. HCl + NH₃ → NH₄Cl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂
Câu 14: Vận dụng
Cho 2,4 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với khí chlorine thu được 9,5 gam muối chloride. Kim loại cần tìm là
- A.
  Mg.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Ca.
Gọi kim loại là M.

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ → MCl₂

$\frac{2,4}{M}$ $\frac{2,4}{M}$

$\Rightarrow\frac{2,4}{\mathrm M}=(\mathrm M\;+\;71)\;=\;9,5$

$\Rightarrow$ M = 24

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 15: Nhận biết
Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, K.
- B. S, Cl₂.
- C. Na, F₂.
- D. Br₂, Ba.
K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 17: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 18: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 19: Nhận biết
Ở điều kiện thường, các halogen
- A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- C.
  tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
- D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
Câu 20: Thông hiểu
Số oxi hoá của chlorine trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là:
- A. -1, +1, +3, 0, +7.
- B. -1, +1, +5, 0, +7.
- C. -1, +3, +5, 0, +7.
- D. +1, -1, +5, 0, +3.