Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I}+{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4ightarrow{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ 8KI + 5H₂SO₄ ⟶ 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
Câu 2: Vận dụng cao
Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu được m₁ gam tổng khối lượng 2 muối. Cho V lít Cl₂ (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu được m₂ gam tổng khối lượng 2 muối. Tỉ lệ m₁ : m₂ bằng
- A.
  1 : 1,5.
- B.
  1 : 2.
- C.
  1 : 1.
- D.
  2 : 1.
Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1 → 1 → 1 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam (1)

3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → → mol

${\mathrm m}_2\;=\frac53\;.58,5\;+\frac13\;.106,5\;=\;133\;\mathrm{gam}\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1
Câu 3: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. Hồ tinh bột.
- D. Nước bromine.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 4: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
- A. Chất khử.
- B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.
Ta có:
${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$
Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.
Câu 5: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 6: Vận dụng
Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
- A. 21,6 g.
- B. 81 g.
- C. 27 g.
- D. 21,54 g.
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam
Câu 7: Nhận biết
Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là
- A. –1.
- B. +1.
- C. –2.
- D. +2.
Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:
ns²np⁵ + 1e $ightarrow$ ns²np⁶
Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.
Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).
Câu 8: Thông hiểu
Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine?
- A. Vì fluorine không tác dụng với nước.
- B. Vì fluorine có thể tan trong nước.
- C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
- D. Vì fluorine là chất khí ở điều kiện thường.
Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.
⇒ Người ta không điều chế nước F₂.
Câu 9: Nhận biết
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là
- A. FeI₃.
- B. FeI₂.
- C. FeI₂ và FeI₃.
- D. Fe₃I₄.
Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là FeI₂.

Phương trình hóa học:

Fe + I₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeI₂
Câu 10: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.
Câu 11: Vận dụng
Biết độ tan của NaCl trong 100 gam nước ở 90^oC là 50 gam và ở 0^oC là 35 gam. Khi làm lạnh
600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90^oC về 0^oC làm thoát ra bao nhiêu gam tinh thể NaCl?
- A. 42 gam.
- B. 55 gam.
- C. 58 gam.
- D. 60 gam.
$\mathrm C\%_{90^{\mathrm o}\mathrm C}\;=\;\frac{50}{50+100}=\frac13$

Gọi x là khối lượng tinh thể NaCl bị tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh.

$\mathrm C\%_{0^{\mathrm o}\mathrm C}=\frac{{\displaystyle\frac13}.(600-\mathrm x)}{600-\mathrm x}=\frac{35}{35+100}\Rightarrow\mathrm x\;=\;60\;\mathrm g$
Câu 12: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 13: Nhận biết
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:
- A.
  K và Cl₂.
- B.
  K, H₂ và Cl₂.
- C.
  KOH, H₂ và Cl₂.
- D.
  KOH, O₂và HCl.
Câu 14: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cl₂, FeCl₃, HCl, H₂S, Na₂SO₃, những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂ là
- A. FeCl₃, Cl₂.
- B. Na₂SO₃, H₂S.
- C. FeCl₃, HCl.
- D. HCl.
Những chất có thể tác dụng với KI tạo I₂là FeCl₃, Cl₂:

2FeCl₃ + 2KI $ightarrow$ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
Câu 15: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 16: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 18: Nhận biết
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.
Câu 19: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
Trong 200 gam dung dịch có:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}=\frac{15}{23+127}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Theo đề ra ta có:
Lấy 100 gam dung dịch X
$\Rightarrow$ n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
mol: 0,05 $ightarrow$ 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
- B. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
- C. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.
- D. Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine..
"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.