Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Flourine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Bromine.
- D.
  Iodine.
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 3: Nhận biết
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do
- A.
  khối lượng phân tử tăng dần từ HF đến HI.
- B.
  bán kính nguyên tử halogen tăng dần từ F đến I.
- C.
  tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
- D.
  độ âm điện giảm dần từ F đến I.
Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần.

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất dưới áp suất thường?
- A. HF.
- B. HBr.
- C. HCl.
- D. HI.
Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường là do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho 200mL dung dịch KOH 1M vào 200 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là
- A. 1,0M.
- B. 0,25M.
- C. 0,5M.
- D. 0,75M.
n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M
Câu 6: Nhận biết
Trạng thái các đơn chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất thông thường:

Đơn chất

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

Rắn

Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự:
- A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. I₂, Cl₂, Br₂, F₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Từ trạng thái này dự đoán nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
Câu 7: Thông hiểu
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
- A. $2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- B. $2\overset{-2}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
- C. $2\overset{-1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
- D. $2\overset{+1}{\mathrm X}+2\mathrm eightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2.$
Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là:
$2\overset{-1}{\mathrm X}ightarrow{\overset0{\mathrm X}}_2+2\mathrm e.$
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng
Câu 9: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 11: Thông hiểu
Phương trình hóa học nào viết sai?
- A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
- B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂.
- C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.
- D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

→ Đúng: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.
- B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.
- C. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
- D. Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.
F có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3.
Câu 14: Nhận biết
Khí Cl₂ không tác dụng với
- A. khí O₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. H₂O.
- D. dung dịch Ca(OH)₂.
Khí Cl₂ không tác dụng với khí O₂.
Câu 15: Vận dụng
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hiệu suất phản ứng điều chế bromine từ chlorine là
- A. 40,00%.
- B. 64,05%.
- C. 73,95%.
- D. 85,21%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 tấn 160 tấn
x tấn 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:
$\mathrm H=\frac{0,44375}{0,6}.100\%\;=\;73,95\%$
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
Câu 17: Nhận biết
Cho vào cốc thủy tinh vài thìa nhỏ tinh thể iodine, miệng cốc được đậy bằng mặt kính đồng hồ. Đun nóng cốc trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là
- A. iodine chuyển dần thành hơi màu tím.
- B. iodine chuyển dần thành hơi màu vàng.
- C. iodine chuển dần thành chất lỏng màu tím.
- D. iodine chuển dần thành chất lỏng màu vàng.
Ở điều kiện thường, I₂ ở trạng thái rắn, màu đen tím. Khi đun nóng iodine rắn chuyển dần thành hơi màu tím.
Câu 18: Vận dụng
Đặt cốc thủy tinh lên cân, chỉnh cân về số 0, rót vào cốc dung dịch HCl đến khối lượng 150g. Thêm tiếp 1 lượng bột magnesium vào cốc, khi không còn khí thoát ra, cân thể hiện giá trị 158,25g. Khối lượng magnesium thêm vào là bao nhiêu?
- A. 6,0 gam.
- B. 12,0 gam.
- C. 7,2 gam.
- D. 9,0 gam.
Phương trình hoá học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

x → x

Đặt x là số mol của Mg cho vào dung dịch HCl

⇒ n_H2 = x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_{dung dịch HCl} = m_{dung dịch sau phản ứng} + m_Hydrogen

⇒ 24x + 150 = 158,25 + 2x ⇒ x = 0,375 (mol)

m_Mg = 0,375 × 24 = 9 (g)
Câu 19: Nhận biết
Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là
- A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
- B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
- C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
- D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.
Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. NaOH.
Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O₂.