Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách
- A.
  điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
- B.
  điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
- C.
  cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH.
- D.
  cho khí fluorine tác dụng với dung dịch NaOH.
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 2: Vận dụng
Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí chlorine. Để khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là
- A. 20.
- B. 59,25.
- C. 36,8.
- D. 26.
Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol
2KMnO₄+ 16HCl $ightarrow$ 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O
0,1 $\leftarrow$ 0,25
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 15,8 g
$\hspace{0.278em}\mathrm a=\hspace{0.278em}100\%-\frac{15,8}{25}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}36,8\%$
Câu 3: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?
- A.
  Liên kết cộng hóa trị.
- B.
  Liên kết phân cực.
- C.
  Liên kết đơn.
- D.
  Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.
Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 4: Vận dụng
Sục khí chlorine (Cl₂) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng chlorine (Cl₂) đã tham gia phản ứng là:
- A.
  0,1 mol.
- B.
  0,05 mol.
- C.
  0,02 mol.
- D.
  0,01 mol.
Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

mol x → 2x → 2x

⇒ m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl-

⇒ 4,45 = 80.2x – 35,5.2x

⇒ x = 0,05 mol
Câu 5: Thông hiểu
Trong các hydrohalic acid, hydrofluoric acid (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất vì.
- A. Khối lượng phân tử HF nhỏ nhất,
- B. Năng lương kiên kết H-F lớn nhất.
- C. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen.
- D. HF ít phân cực nhất.
HF lỏng có nhiệt ododj sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.
Câu 6: Thông hiểu
Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là
- A. Không xảy ra hiện tượng.
- B. Xuất hiện chất rắn màu đen tím.
- C. Dung dịch chuyển màu vàng nâu.
- D. Dung dịch chuyển màu xanh tím.
Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F₂).
Mà chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn iodine nên đẩy được iodine ra khỏi dung dịch sodium iodine.
Cl₂(aq) + 2NaI(aq) ⟶ 2NaCl(aq) + I₂(aq)
I₂(aq) + hồ tinh bột ⟶ dung dịch có màu xanh tím.
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 8: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?
- A. Xử lí nước bể bơi.
- B. Sản xuất nhựa PVC.
- C. Sát trùng vết thương trong y tế.
- D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.
Câu 9: Nhận biết
Dãy acid nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid?
- A. HI > HBr > HCl > HF.
- B. HCl > HBr > HI > HF.
- C. HCl > HBr > HF > HI.
- D. HF > HCl > HBr > HI.
Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.
Câu 10: Thông hiểu
Trong phản ứng sau:

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.
- B.
  Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử.
- C.
  Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
- D.
  Nước đóng vai trò chất khử.
Ta có:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightleftharpoons\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 (nhận electron) và lên +1 (nhường electron) nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
Câu 11: Vận dụng
Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Số mol khí chlorine đã tham gia phản ứng với các muối trên.
- A. 0,05 mol.
- B. 0,10 mol.
- C. 0,2 mol.
- D. 0,04 mol.
Ta có thể viết phương trình dưới dạng:

$\frac12{\mathrm{Cl}}_2+\mathrm{Br}^-ightarrow\frac12{\mathrm{Br}}_2\;+\;\mathrm{Cl}^-$

Cứ 1 mol hỗn hợp muối: NaBr; KBr → 1 mol hỗn hợp muối hỗn hợp NaCl; KCl

Vậy khối lượng giảm đi:

80 - 35,5 = 45,5 gam

Khối lượng chất rắn thu được giảm 8,9 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu chính là khối lượng muối đã giảm

n_muối = 8,9 : 44,5 = 0,2 mol

⇒ n_muối = n_Cl-_{phản ứng} = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol
Câu 12: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 13: Thông hiểu
Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
- A. HI, HCl, HBr.
- B. HCl, HBr, HI.
- C. HBr, HI, HCl.
- D. HI, HBr, HCl.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần $\Rightarrow$ Độ phân cực tăng dần.
Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.
Câu 14: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
HF có thể tạo ra liên kết hydrogen với nước.
Câu 15: Nhận biết
Hydrogen halide là
- A. đơn chất halogen (X₂).
- B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
- C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl).
- D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).
Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).
Câu 16: Nhận biết
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HBr.
- D.
  HI.
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn $\Rightarrow$ Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.
… H – F … H – F …
Câu 17: Thông hiểu
Có 3 dung dịch sau: NaOH, HCl ,H₂SO₄ loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là
- A. NaCl.
- B. BaCO₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là BaCO₃
Cho dung dịch BaCO₃ vào 3 dung dịch trên:
Chất rắn tan, xuất hiện khí, dung dịch là HCl:
2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O.
Chất rắn tan sau đó xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch là H₂SO₄:
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ ↓ + CO₂ ↑+ H₂O.
Không hiện tượng là NaOH
Câu 18: Nhận biết
Halogen không có tính khử là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 19: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 20: Nhận biết
Halogen không có tính khử là:
- A. Bromine.
- B. Fuorine.
- C. Iodine.
- D. Chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.