Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

m_{rắn sau} − m_M = m_X

⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g           (1)

⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol                         (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Quá trình nhận electron:

0,2             0,4

0,05           0,2

Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6 

0,6/x         0,6

x = 2, M = 24 (Mg) 

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần Độ phân cực tăng dần.

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl.

Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

Sản phẩm tạo thành khi cho Iron tác dụng với khí chlorine là FeCl₃

Phương trình minh họa

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Gọi số mol n_O2 = n_Cl2 = a (mol)

Áp dụng bảo toàn khối lượng

24,6 + 32a + 71a= 45,2

⇒ a = 0,2 

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp.

⇒ 64x + 27y = 24,6 (1)

Bảo toàn electron:

2n_Cu + 3n_Al = 4n_O2 + 2n_Cl2

⇒ 2x + 3y= 0,2.4 + 0,2 . 2 = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x = 0,3 (mol)

y = 0,2 (mol)

Trong 12,3 gam X số mol Al là:

0,2 : 2 = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 

⇒ n_H2 = 0,15 mol

⇒ V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….

Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. 

 AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

Fluorine được dùng trong sản xuất nhựa Teflon.

 Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.

Các chất còn lại có phản ứng:

CaCl₂ + AgNO₃ Ca(NO₃)₂ + AgCl

KI + AgNO₃ KNO₃ + AgI

NaBr + AgNO₃ NaNO₃ + AgBr

Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide

Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt

Phương trình hóa học:

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)

 m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol 

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x            x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y           y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư 

n_HCl = 0,02 mol 

 AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

  0,02       0,02

 Ta có hệ phương trình: 

Phần trăm khối lượng của KBr:

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

   x       0,5x        x             mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_{Cl2 p/ư} = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.