Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chlorine tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A. H₂, Cu, H₂O, I₂.
- B. H₂, Na, O₂, Cu.
- C. H₂, H₂O, NaBr, Na.
- D. H₂O, Fe, N₂, Al.
Chlorine không tác dụng với: I₂; O₂; N₂
Câu 2: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 3: Nhận biết
Tính chất nào dưới đây không thể hiện tính acid của hydrochloric acid?
- A. Phản ứng với các hydroxide.
- B. Hoà tan các oxide của kim loại.
- C. Phản ứng với phi kim.
- D. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7.
Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.
Câu 4: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + KOH $ightarrow$ KCl + KClO + H₂O
Sản phẩm sau phản ứng có cả KOH dư.
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?
- A. Có 7 electron hóa trị.
- B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
- C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
- D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Phát biểu không đúng là:

"Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm"
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
- A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
- B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
- C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
- D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Phát biểu "Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine." không đúng vì: Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các chất sau: Na₂O, Cu, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃, Ag. Có mấy chất có thể phản ứng được với dung dịch HCl?
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Các chất có thể tác dụng với HCl: Na₂O, FeO, Ca(OH)₂, KHSO₃
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 9: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 10: Nhận biết
Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. iodine.
Câu 11: Vận dụng
Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp (Z_X < Z_Y). Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ A vào cốc đựng dung dịch AgNO₃ dư, thu được 23,75 gam kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Kí hiệu của hai nguyên tố X và Y lần lượt là
- A.
  F và Cl.
- B.
  Cl và Br.
- C.
  Br và I.
- D.
  Cl và I.
Gọi công thức chung của hai muối NaX và NaY là Na $\overline{\mathrm M}$

Phương trình hóa học:

Na $\overline{\mathrm M}$ + AgNO₃ → Ag $\overline{\mathrm M}$ ↓ + NaNO₃

${\mathrm n}_{\mathrm{Na}\overline{\mathrm M}}={\mathrm n}_{\mathrm{Ag}\overline{\mathrm M}}\;\Rightarrow\frac{11}{23+\overline{\mathrm M}}=\frac{23,75}{108+\overline{\mathrm M}}$

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 50,33

⇒ Nguyên tố X là Cl (M = 35,5) và nguyên tố Y là Br (M = 80).
Câu 12: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng: NaX_(khan)+ H₂SO₄ _{(đậm đặc)}NaHSO₄ + HX_(khí).

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là
- A. HCl, HBr và HI.
- B. HBr và HI.
- C. HF và HCl.
- D. HF, HCl, HBr và HI.
Hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Zn.
- B. NaOH.
- C. MnO₂.
- D. Ag.
Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học $\Rightarrow$ Ag không phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 15: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 16: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 17: Vận dụng
Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là
- A. 247,9 ml.
- B. 495,8 ml.
- C. 371,85 ml.
- D. 112 ml.
Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

${\mathrm n}_{{\mathrm I}_2}=\frac{2,54}{254}=0,01\;(\mathrm{mol})\;=\;{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}$

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL.
Câu 18: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi đưa một dây đồng mảnh, được uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí chlorine, có chứa một ít nước ở đáy lọ?
- A. Dây đồng cháy có khói màu nâu.
- B. Dây đồng không cháy.
- C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt.
- D. Dây đồng tắt dần.
Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong khí Cl₂ dư, thu được 35,625 gam muối. Kim loại M là
- A. Be.
- B. Cu.
- C. Ca.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

$\Rightarrow\;\frac9{\mathrm M}\;=\;\frac{35,625}{\mathrm M\;+\;71}\Leftrightarrow9(\mathrm M+71)=35,625\mathrm M\Rightarrow\;\mathrm M\;=\;24\;(\mathrm{Mg})$

Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 20: Nhận biết
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành
- A. hydrogen sulfide.
- B. sulfur.
- C. hydrogen.
- D. sulfur dioxide.
Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:
2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O