Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Vai trò của Br₂ trong phản ứng trên là gì?
- A. chất bị oxi hóa.
- B. chất bị khử.
- C. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
- D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
$SO_2\;+\;{\overset0{Br}}_2\;+\;2H_2O\;ightarrow\;H_2SO_4\;+\;2H\overset{-1}{Br}$
Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.
Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 2: Nhận biết
Đặc điểm nào là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?
- A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- D. Tác dụng mạnh với nước.
- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.
- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.
- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 4: Vận dụng
Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.
- A.
  80%.
- B.
  90%.
- C.
  100%.
- D.
  95%.
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol
Theo phương trình phản ứng:
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol
Theo bài ra:
n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol
$\Rightarrow\;\mathrm H\;=\;\frac{0,27}{0,3}.100\%\;=\;90\%$
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Phương trình hóa học viết đúng là:

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
Câu 6: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 7: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂+ I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 8: Nhận biết
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
- A. Chlorine.
- B. Bromine.
- C. Iodine.
- D. Fluorine.
Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.
Câu 9: Vận dụng
Cho 78 ml dung dịch AgNO₃ 10% (d = 1,09) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và KI. Lọc kết tủa, nước lọc có thể phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng từng muối là:
- A. KBr 72,38%, NaI 27,62%.
- B. KBr 61,32%, NaI 38,68%.
- C. KBr 38,70%, NaI 61,30%.
- D. KBr 59,56%, NaI 40,44%.
Số mol các chất:

${\mathrm n}_{{\mathrm{AgNO}}_3}\;=\;\frac{78.1,09.10\%}{170}\;=\;0,05\;\mathrm{mol}$

n_HCl = 0,01995 mol

Gọi a, b là số mol của KBr và KI trong hỗn hợp.

KBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr $\downarrow$ + KNO₃

a a

KI + AgNO₃ $ightarrow$ AgI $\downarrow$ + KNO₃

b b

AgNO₃ + HCl $ightarrow$ AgCl $\downarrow$ + HNO₃

0,01995 0,01995

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}119\mathrm a\;+\;166\mathrm b\;=\;3,88\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;=\;0,05\;-\;0,01995\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=\;0,0236\;\\\mathrm b\;=\;6,47.10^{-3}\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{KBr}}=\frac{0,0236.119}{3,88}.100\%=\;72,38\%$

$\Rightarrow$ %mKI = 100% - 72,38% = 27,62%
Câu 10: Nhận biết
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 11: Vận dụng
Sục khí chlorine dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:
- A.
  0,01 mol.
- B.
  0,015 mol.
- C.
  0,02 mol.
- D.
  0,025 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}\;=\frac{\;1,17}{58,5}=\;0,02\;\mathrm{mol}$
Ta có phương trình phản ứng:
Cl₂ + NaI → NaCl + I₂
Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
n_NaCl = 1,17/58,5 = 0,02 mol
Từ phương trình ta có:
n_NaI + n_NaBr = n_NaCl = 0,02 mol
Vậy số mol của hỗn hợp muối ban đầu 0,02 mol
Câu 12: Thông hiểu
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do
- A. fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
- B. năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
- C. các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- D. fluorine là phi kim mạnh nhất.
Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
Câu 13: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A. H₂O + F₂.
- B. KBr + Cl₂.
- C. KBr + I₂.
- D. NaI + Br₂.
I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃(aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 15: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
- A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
- B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.
AgNO₃ không phản ứng với HF.
Câu 16: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 17: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây không đựng được bằng lọ thuỷ tinh?
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HF.
- D. HCl.
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:
SiO₂(s) + 4HF(aq) $ightarrow$ SiF₄(g) + 2H₂O(l)
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 19: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?
- A. NaF.
- B. NaCl.
- C. NaBr.
- D. NaI.
NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃

( $\downarrow$ trắng)

NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng)