Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. KCl, KClO₃, Cl₂.
- B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.
- C. KCl, KClO, KOH, H₂O.
- D. KCl, KClO₃.
Ở nhiệt độ cao:
3Cl₂ + 6KOH_đ,n $ightarrow$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Hỗn hợp sau phản ứng có KOH dư
Câu 2: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 3: Vận dụng
Khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch hydrofluoric acid nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là
- A. 624 gam.
- B. 312 gam.
- C. 780 gam.
- D. 390 gam.
C%_HF = m_HF/400 .100 = 40%

⇒ m_HF =160 (g) ⇒ n_HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8

Do H% = 60% ⇒ n_CaF2 = $\frac{4.\;100}{80}$ = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)
Câu 4: Nhận biết
Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$
Sản phẩm của phản ứng là
- A. NaCl và H₂O.
- B. NaCl, NaClO và H₂O.
- C. NaCl, NaClO₃ và H₂O.
- D. Không phản ứng.
3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{>70^\circ\mathrm C}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.
Câu 5: Thông hiểu
Có một hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A.
  Br₂, I₂.
- B.
  F₂, Br₂, I₂.
- C.
  F₂, Br₂.
- D.
  I₂.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 7: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.
Câu 8: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?
- A.
  nitrogen.
- B.
  Sulfur.
- C.
  Flourine.
- D.
  oxygen.
Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất
Câu 9: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 10: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng.
- B.
  Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi giảm.
- C.
  HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.
- D.
  Trong dãy hydrohalic acid, hydroiodic acid là acid mạnh nhất.
Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.
Câu 13: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố
- A. giảm dần.
- B. tăng dần.
- C. giảm rồi tăng.
- D. không đổi.
Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Câu 14: Nhận biết
Sản phẩm của phản ứng: Br₂ + SO₂ + H₂O là:
- A. HBr và H₂SO₃.
- B. HBr và H₂SO₄.
- C. HBr và H₂S.
- D.
  HBr và S.
Phương trình phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 15: Thông hiểu
Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là
- A. Mg.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Fe.
M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3FeCl₂(Y)
Câu 16: Vận dụng
Cho 13,44 lít khí chlorine (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
- A.
  0,48M.
- B.
  0,24M.
- C.
  0,4M.
- D.
  0,2M.
n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.
Phản ứng với KOH ở 100^oC:
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Từ phương trình hóa học ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl:
⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M
Câu 17: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 18: Nhận biết
Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây không xảy ra phản ứng?
- A.
  NaF.
- B.
  NaBr.
- C.
  NaCl.
- D.
  NaI.
NaF(aq) + AgNO₃(aq) → không xảy ra phản ứng

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) →AgBr(s) + NaNO₃(aq)

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq)
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A.
  NaBr.
- B.
  AgCl.
- C.
  AgBr.
- D.
  HBr.
AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2Ag + Br₂
Câu 20: Vận dụng
Cho một lượng halogen X₂ tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam aluminium halide. Tên và khối lượng của halogen trên là
- A. chlorine; 7,1 gam.
- B. chlorine; 14,2 gam.
- C. bromine; 7,1 gam.
- D. bromine; 14,2 gam.
Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a → a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

a → 2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 $\Rightarrow$ a = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X

$\Rightarrow$ M_X= 35,5

$\Rightarrow$ X là chlorine

$\Rightarrow$ m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam

18 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!