Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- A. mẩu giấy đậm màu hơn.
- B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.
- C. không có hiện tượng gì.
- D. mẩu giấy chuyển màu xanh.
Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 3: Vận dụng
Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí chlorine. Để khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là
- A. 20.
- B. 59,25.
- C. 36,8.
- D. 26.
Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂
n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol
2KMnO₄+ 16HCl $ightarrow$ 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O
0,1 $\leftarrow$ 0,25
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 15,8 g
$\hspace{0.278em}\mathrm a=\hspace{0.278em}100\%-\frac{15,8}{25}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}36,8\%$
Câu 4: Thông hiểu
Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng phân hủy.
- C. Phản ứng trung hòa.
- D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.
Câu 5: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là
- A.
  ns²np⁴.
- B.
  ns²np⁵.
- C.
  ns²np⁶.
- D.
  ns²np³.
Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Câu 6: Thông hiểu
Tính oxi hóa của Br₂
- A.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- B.
  mạnh hơn Cl₂ nhưng yếu hơn I₂.
- C.
  mạnh hơn I₂ nhưng yếu hơn Cl₂.
- D.
  mạnh hơn F₂ nhưng yếu hơn I₂.
Câu 7: Nhận biết
Đơn chất bromine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A. KF.
- B. KBr.
- C. KI.
- D. KCl.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.
So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.
Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. I₂.
- C. F₂.
- D. O₂.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)
Câu 9: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

(2) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(3) Hydrofluoric acid hoà tan calcium carbonate có trong đá vôi, magnesium hydroxide, copper(II) oxide.

(4) Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) đúng

(2) sai vì:

2KBr(s) + 3H₂SO₄(l) → 2KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(g)

Như vậy tạo ra khí SO₂ và hơi Br₂.

(3) Đúng

(4) Sai

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, fluorine là chất khí màu
- A.
  lục nhạt.
- B.
  vàng lục.
- C.
  nâu đỏ.
- D.
  đen tím.
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. KBr(s).
- B. KI(s).
- C. NaCl(s).
- D. NaBr(s).
NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.
Câu 13: Vận dụng
Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và oxide của nó (Al₂O₃) có tỷ lệ mol 2:1 tác dụng hết với dung dịch HCl 1M thì cần V lít để hòa tan hết. Giá trị của V là
- A. 1,2 lít.
- B. 1 lít.
- C. 1,1 lít.
- D. 0,9 lít.
Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl $ightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

Al₂O₃ + 6HCl $ightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂O

Gọi a là số mol Al₂O₃ $\Rightarrow$ n_Al = 2a (mol)

Ta có

m_hh = 27.2a + 102.a = 15,6 $\Rightarrow$ a = 0,1 (mol)

${\mathrm n}_{\mathrm{HCl}\;}=\frac{\;0,2.6}2+0,1.6=1,2\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm V}_{\mathrm{HCl}\;}=\;\frac{1,2}1=\;1,2\;(\mathrm l)$
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
- A.
  I₂.
- B.
  Br₂.
- C.
  Cl₂.
- D.
  F₂.
Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

F₂ + H₂ → 2HF
Câu 15: Vận dụng
Sục khí chlorine dư qua dung dịch NaBr, NaI. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,40 gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí chlorine (đkc) đã tham gia phản ứng với NaBr và NaI là:
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 9,916 L.
- D. 7,437 L.
Phương trình phản ứng

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Ta có: n_NaCl = 0,4 mol

⇒ n_Cl2 = $\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}}2$ = 0,2 mol

⇒ V = 4,958 (L).
Câu 16: Nhận biết
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của muối nào sau đây?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂CO₃.
Nước muối sinh lý có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học là dung dịch có nồng độ của NaCl.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O

(2) B + C → nước gia-ven

(3) C + HCl → D + H₂O

(4) D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?
- A. O₂.
- B. H₂.
- C. Cl₂O.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O

(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{màng\;ngăn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ (E)
Câu 18: Thông hiểu
Phương trình hoá học nào sau đây là sai?
- A. Fe + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeCl₂.
- B. 6NaOH + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.
- C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
- D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Phương trình hóa học viết sai là:
Sửa lại: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
Câu 19: Nhận biết
Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím
- A. chuyển sang màu đỏ.
- B. chuyển sang màu xanh.
- C. không chuyển màu.
- D. chuyển sang không màu.
Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.
Câu 20: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.