Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng giữa hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch?
- A.
  Fluorine.
- B.
  Cholorine.
- C.
  Iotdine.
- D.
  Bromine.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. fluorine.
- D. iodine.
Độ âm điện của các nguyên tố:
F: 3,98
Cl: 3,16.
Br: 2,96
I: 2,66
Câu 3: Vận dụng cao
Cho 1 lít H₂ (đkc) tác dụng với 0,7437 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?
- A. 50%.
- B. 33,33%.
- C. 60%.
- D. 66,67%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac1{24,79}=0,0403\;(\mathrm{mol})$

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 $\Rightarrow$ hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol

$\Rightarrow$ n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol

(1) $\Rightarrow$ n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

$\Rightarrow\mathrm H\%\;=\;\frac{0,02}{0,03}.100\%\;=\;66,67\%$
Câu 4: Thông hiểu
Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
- A. H₂, NO₂ và Cl₂.
- B. SO₂, O₂ và Cl₂.
- C. H₂, O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂, O₂ và H₂S.
Fe + H₂SO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + H₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là H₂
KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂ $\uparrow$
$\Rightarrow$ X là O₂
KMnO₄ + 16HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 7Cl₂ $\uparrow$ + 8H₂O
$\Rightarrow$ X là Cl₂
Câu 5: Thông hiểu
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
- A. sục khí oxygen đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- B. sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- C. cho bromine đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
- D. sục khí F₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết
Câu 6: Nhận biết
Đơn chất halogen ở có màu lục nhạt là
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là
- A.
  8,96 lít.
- B.
  6,72 lít.
- C.
  17,92 lít.
- D.
  11,2 lít.
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl- = m_muối
⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (gam)
n_Cl- = 28,4/35,5 = 0,8 mol
⇒ n_Cl2 = 0,4 mol
V_Cl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl loãng.
- C.
  HF loãng.
- D.
  H₂SO₄ đặc nóng.
Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):
SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
Câu 9: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là
- A. Hydrochloric acid.
- B. Hydrofluoric acid.
- C. Hydrobromic acid.
- D. Hydroiodic acid.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).
Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.
Câu 10: Nhận biết
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
- A. fluorine.
- B. chlorine.
- C. bromine.
- D. Iodine.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là chlorine.
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 12: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm:
- A.
  fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- B.
  nitrogen, chlorine, bromine, indium và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- C.
  fluorine, chlorine, oxygen, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
- D.
  fluorine, magnesium, boron, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính acid giảm dần?
- A. HCl, HBr, HI, HF.
- B. HI, HBr, HCl, HF.
- C. HCl, HI, HBr, HF.
- D. HF, HCl, HBr, HI.
Câu 14: Vận dụng
Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

Phần 2: Hòa tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Biết các khí đều đo ở đktc, giá trị của V là
- A.
  2,24 lít.
- B.
  3,36 lít.
- C.
  4,48 lít.
- D.
  5,6 lít.
Phần 1: n_H2 = 0,15mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2 = 0,3 mol

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

⇒ n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)}= 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)}= 3.n_NO

⇒ n_NO = 0,3/3 = 0,1 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 15: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 16: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Flourine.
- B.
  Chlorine.
- C.
  Bromine.
- D.
  Iodine.
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.
- C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
- D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Cu không phản ứng được với HCl.
Câu 18: Vận dụng
Cho 6 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với chlorine thu được 23,75 gam muối. M là:
- A.
  Mg.
- B.
  Al.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
Phương trình phản ứng:
M + n/2Cl₂ → MCl_n
$\frac{6}{M}$ → $\frac{6}{M}$
$\frac6{\mathrm M}\;.(\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n)\;=\;23,75$
$\Rightarrow$ M = 12n
$\Rightarrow$ n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn
Câu 19: Thông hiểu
Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
- A. Tuần hoàn
- B. Tăng dần.
- C. Giảm dần.
- D. Không đổi.
Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.
Câu 20: Thông hiểu
Khẳng định nào sau đây đúng?
- A.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: nhường đi một electron cho nguyên tử khác.
- B.
  Xu hướng tạo liên kết khi phản ứng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: góp chung electron hóa trị với nguyên tử khác.
- C.
  Hóa trị phổ biến của các halogen là II.
- D.
  Nhóm halogen có tính phi kim yếu hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử halogen sẽ dễ nhận thêm 1 electron của nguyên tử khác hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử khác.
Vì vậy:
Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.
Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại