Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là
- A.
  sulfur dioxide.
- B.
  chromium trioxide.
- C.
  cryolite.
- D.
  carbon monoxide.
Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính là Na₃AlF₆) đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide.
Câu 2: Thông hiểu
Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
- A. hóa màu đỏ.
- B. hóa màu xanh.
- C. mất màu tím.
- D. không đổi màu.
n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

NaCl(aq) + H₂O(l) ⟶ A(aq) + X(g) + Y(g)

Biết Y tác dụng được với dung dịch A tạo hỗn hợp chất tẩy rửa phổ biến. X tác dụng với Y tạo hydrogen chloride.

Công thức của A, X, Y lần lượt là
- A.
  NaClO, HCl, HClO.
- B.
  NaOH, H₂, Cl₂.
- C.
  NaOH, Cl₂, H₂.
- D.
  NaClO₃, HCl, HClO.
Chất tẩy rửa phổ biến là nước Javen là dung dịch chứa NaCl và NaClO.

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Hai chất tác dụng với nhau tạo thành nước Javen là NaOH và Cl₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí ⇒ A là NaOH, Y là Cl₂

Để tạo hydrogen chloride (HCl) cần Cl₂ và H₂.

Cl₂ + H₂ $\overset{ánh\ sáng}{ightarrow}$ 2HCl

Mà Y là Cl₂ ⇒ X là H₂.

⇒ phản ứng điện phân NaCl trong công nghiệp:

2NaCl (aq) + 2H₂O (l) ⟶ 2NaOH (aq) + H₂ (g) + Cl₂ (g)

Vậy A, X, Y lần lượt là NaOH, H₂, Cl₂.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 5: Nhận biết
Từ bảng giá trị năng lượng liên kết (kJ mol^-1) dưới đây:

F-F H-H O=O H-F O-H

159 436 498 565 464

Cho biết liên kết nào bền nhất?
- A. H-F.
- B. F-F.
- C. H-H.
- D. O-H.
Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Liên kết bền nhất là H – F
Câu 6: Nhận biết
Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NaHCO₃.
- B. AgNO₃.
- C. KOH.
- D. MnO₂.
Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂→ MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O
Câu 7: Vận dụng
Từ hai tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 2500 lít dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng. Hiệu suất của quá trình điều chế là:
- A. 95%.
- B. 92,85%.
- C. 91,35%.
- D. 90%.
Lượng NaCl nguyên chất:
m_{NaCl nguyên chất}= 2000.95% = 1900 kg
Lượng HCl thu được theo lí thuyết :
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
m: 58,5 36,5
m: 1900 x
⇒ x = 1185,47 kg
Lượng HCl thu được theo thực tế:
m_{HCl tt} = 2500.1,19.37% = 1100,75 kg
Hiệu suất của quá trình điều chế:
$\mathrm H=\;\frac{1100,75}{1185,47}.100\%=92,85\%$
Câu 8: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Be.
- D. Cu.
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 9: Nhận biết
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu đỏ.
- B. không chuyển màu.
- C.
  chuyển sang không màu.
- D.
  chuyển sang màu xanh.
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 10: Nhận biết
Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. I₂.
- C. F₂.
- D. O₂.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)
Câu 11: Nhận biết
Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  AgNO₃.
- B.
  Hồ tinh bột.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Cl₂.
Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
kết tủa trắng
AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃
kết tủa vàng nhạt
AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃
kết tủa vàng
AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.
Câu 12: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
Trong 200 gam dung dịch có:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}=\frac{15}{23+127}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Theo đề ra ta có:
Lấy 100 gam dung dịch X
$\Rightarrow$ n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
mol: 0,05 $ightarrow$ 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 13: Nhận biết
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không thay đổi.
- D. không có quy luật.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng.
Câu 14: Nhận biết
Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng?
- A. Cl₂.
- B. F₂.
- C. I₂.
- D. Br₂.
Trong y tế, I₂ được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương.
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ta có:
$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 16: Nhận biết
Khí Cl₂ không tác dụng với
- A. khí O₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. H₂O.
- D. dung dịch Ca(OH)₂.
Khí Cl₂ không tác dụng với khí O₂.
Câu 17: Thông hiểu
Có một dung dịch hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A. Br₂, I₂.
- B. F₂, Br₂, I₂.
- C. F₂, Br₂.
- D. I₂.
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
Câu 18: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H₂O, Ca, Fe. Khí chlorine tác dụng trực tiếp với bao nhiêu chất trong dãy trên?
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Cl₂ không phản ứng với KF

Phản ứng với tất cả các chất còn lại

Phương trình phản ứng minh họa:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Ca + Cl₂ → CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 19: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 20: Vận dụng
Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là
- A. 3,950 gam.
- B. 2,331 gam.
- C. 1,245 gam.
- D. 2,870 gam.
n_AgNO3 = 0,02 mol; n_FeCl2 = 0,01 mol
FeCl₂+ 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓
0,01 → 0,02 → 0,02
$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam