Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?
- A. Có 7 electron hóa trị.
- B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
- C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
- D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Phát biểu không đúng là:

"Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm"
Câu 2: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính acid yếu nhất là
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Vậy HF có tính acid yếu nhất.
Câu 3: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 4: Nhận biết
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
- A. … H – I … H – I … H – I …
- B. … H – Cl … H – Cl … H – Cl …
- C. … H – Br … H – Br … H – Br …
- D. … H – F … H – F … H – F …
Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
- A. chlorine.
- B. bromine.
- C. phosphorus.
- D. carbon.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine
Câu 6: Vận dụng
Cho 0,05 mol muối calcium halide tác dụng với lượng dư dung dịch silver nitrate thu được 18,8 gam kết tủa. Công thức phân tử của muối calcium halide là
- A.
  CaI₂.
- B.
  CaF₂.
- C.
  CaBr₂.
- D.
  CaCl₂.
CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX↓

n_AgX = 2n_CaX2 = 0,05.2 = 0,1 mol

m_AgX = 18,8/0,1 = 188

$\Rightarrow$ 108 + X = 188

$\Rightarrow$ X = 80 (Br)

Vậy công thức của muối là CaBr₂.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là:
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là iodine.
Câu 8: Nhận biết
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?
- A. Tuyến thượng thận.
- B. Tuyến tụy
- C. Tuyến yên.
- D. Tuyến giáp trạng.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng.
Câu 9: Thông hiểu
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HF.
- B.
  HNO₃.
- C.
  HCl.
- D.
  H₂SO₄.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình hóa học

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do
- A. số lớp electron giảm dần.
- B. độ âm điện giảm dần.
- C. nguyên tử khối tăng dần.
- D. bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 12: Vận dụng
Sục khí chlorine dư qua dung dịch NaBr, NaI. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,40 gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí chlorine (đkc) đã tham gia phản ứng với NaBr và NaI là:
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 9,916 L.
- D. 7,437 L.
Phương trình phản ứng

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Ta có: n_NaCl = 0,4 mol

⇒ n_Cl2 = $\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}}2$ = 0,2 mol

⇒ V = 4,958 (L).
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: CrI₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₃ + KIO₃ + KCl +H₂O

Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng
- A. 95.
- B. 93.
- C. 92.
- D. 94.
Quá trình nhường nhận electron:

CrI₃ → Cr⁺⁶ + 3I⁺⁷ + 27e

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Câng bằng:

2CrI₃ + 27Cl₂ + 64KOH → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số của các chất ban đầu: 2 + 27 + 64 = 93
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?
- A. Cu.
- B. MgO.
- C. Cu(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.
Phương trình hóa học:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Câu 15: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Cl, Br.
- B. Cl, H.
- C. S, O.
- D. Cl, O.
Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen
Câu 16: Vận dụng cao
Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch acid HCl đặc. Toàn bộ lượng khí chlorine sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X lần lượt là
- A.
  1,6M và 0,8M.
- B.
  1,6M và 1,6M.
- C.
  3,2M và 1,6M.
- D.
  0,8M và 0,8M.
n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6 → 0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1
Câu 18: Thông hiểu
Cho sơ đồ biến hóa sau:

Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hóa có thể là các chất nào dưới đây?
- A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃.
- B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃.
- C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH.
- D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃.
Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.
Câu 19: Thông hiểu
Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7
Câu 20: Vận dụng
Cho 25 gam nước chlorine vào một dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và KBr vẫn còn dư. Sau thí nghiệm, nếu cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 gam chất rắn khan. Biết hiệu suất phản ứng là 100%, nồng độ phần trăm của nước chlorine là
- A. 2,51%.
- B. 2,84%.
- C. 3,46%.
- D. 3,15%.
Tính toán theo phương trình hóa học:
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.
Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam
Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g
$\;\mathrm x\;=\;\frac{0,89}{44,5}\;=\;0,02\;\mathrm{mol}$
⇒ Theo phương trình hóa học:
n_Cl2 = $\frac{\;{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}}2$ = 0,01 mol
⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g
$\;\Rightarrow\mathrm C\%_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\;\frac{0,71}{25}.100\%\;=\;2,84\%$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại