Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

 Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

X là H₂

KNO₃ 2KNO₂ + O₂ 

X là O₂

KMnO₄ + 16HCl_đ 2KCl + 7Cl₂ + 8H₂O

X là Cl₂

n_Cl2 = 0,03 (mol)

H₂ + Cl₂ → 2HCl              (1)

Vì n_H2 > n_Cl2 hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron. 

Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

 Fluorine chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Phương trình phản ứng:

M + n/2Cl₂ → MCl_n

      →  

M = 12n

n = 2, M = 24 (Mg) thõa mãn

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm VIIA

Trong y học, dung dịch iodine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

Tính toán theo phương trình hóa học:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Với 1 mol KBr (119 gam) → KCl (74,5 gam) ⇒ giảm 44,5 gam.

Với 1 mol ⇒ giảm 44,5 gam

Với x mol ⇒ giảm: 2,5 – 1,61 = 0,89 g

⇒ Theo phương trình hóa học:

n_Cl2 = = 0,01 mol

⇒ m_Cl2 = 0,01.71 = 0,71 g

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

n_HCl = 0,2 (mol) 

  m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g) 

Nhóm VIIA (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: flourine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br và I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

 Nguyên tố sulfur không thuộc nhóm halogen.

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.