Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc}  → NaHSO₄ + HCl.

HCl là chất nhường electron HCl có tính khử.

HI có tính acid mạnh nhất.

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn HCl; HBr; HI được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF; HCl; HBr; HI.

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                                         71                  160   tấn

                                                                 x                     1     tấn

Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.

⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Phương trình hoá học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Qua phương trình phản ứng trên ta nhận thấy:

Nếu 71 g chlorine tham gia phản ứng thì khối lượng chất rắn giảm 89 g (160 - 71). Thực tế khối lượng chất rắn giảm: 1,6 - 1,36 = 0,24g

Vậy khối lượng chlorine là:

Hàm lượng chlorine:

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

   x       0,5x        x             mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_{Cl2 p/ư} = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

n_HCl = 0,5 (mol), m_{HCl thêm vào} = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

m_{HCl (trong dung dịch 16%)} = 0,16m_dd

Sau khi thêm 11,2 lít Cl₂:

m_dd = 365 gam

Để loại bỏ tạp chất người ta dẫn khí chlorine lần lượt qua các bình:

- Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa để loại hydrogen chloride (HCl);

- Bình đựng H₂SO₄ đặc để loại bỏ hơi nước.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tạo ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide, phổ biến như calcium fluride, sodium chloride.

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.

Xác định số oxi hóa

3Cl⁰₂ + 6KOH → KCl⁺⁵O₃ + 5KCl^-1 + 3H₂O

Chlorine có số oxi hóa tăng từ 0 lên +5 và giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử

Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Iodine hầu như không phản ứng với nước và không phản ứng với dung dịch sodium bromide.

Cl₂ tác dụng với dung dịch kiềm loãng dư: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O 

Vậy chỉ có nội dung phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:

- Không hiện tượng: NaF (không phản ứng) → không thu được kết tủa

- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr

AgNO₃ + NaBr →AgBr↓ + NaNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI

AgNO₃ + NaI →AgI↓ + NaNO₃

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide

Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt

Phương trình hóa học:

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)