Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?
- A. AgCl.
- B. NaBr.
- C. AgBr.
- D. HBr.
Silver bromide (AgBr) là chất nhạy với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Câu 2: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. Cho I₂ vào dung dịch NaBr.
- B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội.
- C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
I2 + NaBr $ightarrow$ không xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
Câu 3: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 28,7.
- B. 68,2.
- C. 57,4.
- D. 10,8.
Gọi số mol của FeCl₂ là x $\Rightarrow$ Số mol của NaCl là 2x:
127x + 58,5.2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học:
FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂
0,1 → 0,2
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
0,2 → 0,1
Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag
0,1 → 0,1
m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng không đúng là
- A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
- B. HF + NaCl → NaF + HCl.
- C. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl₂ + H₂O.
- D. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.
Phản ứng không đúng là: HF + NaCl → NaF + HCl
Do phản ứng này không xảy ra.
Câu 5: Vận dụng
Cần bao nhiêu gam KMnO₄ để điều chế đủ khí chlorine khi tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl₃?
- A. 9,48 g.
- B. 6,32 g.
- C. 7,9 g.
- D. 15,8 g.
${\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;\frac{16,25}{162,5}=\;0,1\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\;\frac32{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,06 mol
$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 0,06.158 = 9,48 gam
Câu 6: Nhận biết
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HCl.
- D. HF.
HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.
Câu 7: Nhận biết
Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. Ag.
- C. Cu.
- D. CO₂.
Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?
- A. HCl.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 9: Nhận biết
Halogen không có tính khử là
- A. fluorine.
- B. bromine.
- C. iodine.
- D. chlorine.
Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 10: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO₃) vào ống nghiệm chứa dung dịch sodiumbromine (NaBr), ta thấy
- A.
  xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
- B.
  không có hiện tượng xảy ra.
- C.
  xuất hiện kết tủa trắng.
- D.
  xuất hiện kết tủa vàng.
Phản ứng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃,

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
Câu 11: Nhận biết
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
- A. chlorine.
- B. iodine.
- C. bromine.
- D. fluorine.
Màu sắc của các đơn chất halogen:
- Fluorine: Lục nhạt
- Chlorine: vàng lục
- Bromine: nâu đỏ
- Iodine: đen tím
Câu 12: Thông hiểu
Tính số phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide trong các phản ứng sau:
(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
(2) 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
(3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
(4) HI + NaOH → NaI + H₂O
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng (2) và (3) chứng minh tính khử của các ion halide.
- Với phản ứng (2): 2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂↑
Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng;
- Với phản ứng (3) 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
Số oxi hóa của Br tăng từ -1 lên 0 sau phản ứng.
Câu 13: Vận dụng cao
Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?
- A. 5 viên.
- B. 7 viên.
- C. 8 viên.
- D. 10 viên.
200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.
Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).
⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$
⇔ x = 8
Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.
Câu 14: Thông hiểu
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A.
  Băng giấy mất màu.
- B.
  Không hiện tượng gì.
- C.
  Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D.
  Băng giấy chuyển màu xanh.
Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.
Câu 15: Vận dụng
Hòa 15 gam muối NaI vào nước được 200 gam dung dịch X. Lấy 100 gam dung dịch X tác dụng vừa đủ với khí chlorine, thu được m gam muối NaCl. Tính giá trị của m?
- A. 2,925 gam.
- B. 3,245 gam.
- C. 2,952 gam.
- D. 3,425 gam.
Trong 200 gam dung dịch có:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}=\frac{15}{23+127}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Theo đề ra ta có:
Lấy 100 gam dung dịch X
$\Rightarrow$ n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng:
2NaI + Cl₂ $ightarrow$ 2NaCl + I₂
mol: 0,05 $ightarrow$ 0,05
$\Rightarrow$ m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam
Câu 16: Nhận biết
Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:
- A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
- B. HCl, H₂SO₄, HF.
- C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
- D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 17: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây sai?
- A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- B. H₂ + I₂ $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2HI.
- C. Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO.
- D. F₂ + H₂O ⟶ HF + HFO.
Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:
2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑
Câu 18: Thông hiểu
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. H₂+ Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HBr
- B. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.
- C. Br₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr + HBrO.
- D. Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HBr + H₂SO₄.
Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng

Br⁰₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HBr^-1 + HBr⁺¹O
Câu 19: Nhận biết
Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\xrightarrow{+X}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+Y}$ Fe(OH)₃ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:
- A. NaCl, Cu(OH)₂.
- B. HCl, NaOH.
- C. Cl₂, NaOH.
- D. HCl, Al(OH)₃.
Fe $\xrightarrow{+Cl_2}$ FeCl₃ $\xrightarrow{+NaOH}$ Fe(OH)₃

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Câu 20: Nhận biết
Hydrohalic acid nào sau đây không đựng được bằng lọ thuỷ tinh?
- A. HBr.
- B. HI.
- C. HF.
- D. HCl.
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:
SiO₂(s) + 4HF(aq) $ightarrow$ SiF₄(g) + 2H₂O(l)