Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cặp nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Cl, Br.
- B. Cl, H.
- C. S, O.
- D. Cl, O.
Nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I, (At) Vậy cặp nguyên tố Cl, Br thuộc nhóm halogen
Câu 2: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: KMnO₄ + HCl_đặc → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:
- A. 35.
- B. 39.
- C. 32.
- D. 37.
Phương trình phản ứng

2KMnO ₄ + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 +2 + 5 + 8 = 35
Câu 3: Nhận biết
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là
- A. HBr.
- B. HF.
- C. HI.
- D. HCl.
Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl
Câu 4: Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. X₂ là chất nào sau đây?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Ở điều kiện thường, halogen I₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng I₂ rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
- A. H₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.
Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách
- A.
  điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
- B.
  điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
- C.
  cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH.
- D.
  cho khí fluorine tác dụng với dung dịch NaOH.
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 7: Vận dụng
Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX vào NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO₃ dư được 4,75 g kết tủa. Hai halogen X và Y là:
- A. F và Cl.
- B. Cl và Br.
- C. Br và I.
- D. I và At.
Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là $\overline{\mathrm M}$

⇒ n_Na= 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố $\overline{\mathrm M}$ :

n_Ag= n_Na= 0,03 mol

⇒ M_Ag= 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ $\overline{\mathrm M}$ = 158,33 - 108 = 50,33

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)
Câu 8: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
- A. FeCl₃.
- B. CuCl₂, FeCl₂.
- C. FeCl₂, FeCl₃.
- D. FeCl₂.
Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.
Câu 9: Nhận biết
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
- C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl
Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 11: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được:
- A. 17,6 gam.
- B. 25,1 gam.
- C. 24,7 gam.
- D. 17,8 gam.
n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (gam)
Câu 12: Vận dụng cao
Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư, 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2. Kim loại M là
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Fe.
- D.
  Cu.
16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
Theo phương trình hóa học:
n_KCl = n_MnCl2= x (mol)
m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl + m_MnCl2 = 28,07 gam
⇒ x .74,5 + x.126 = 28,07
⇒ x = 0,14 mol
⇒ n_KCl = n_MnCl2 = 0,14 mol
Theo phương trình hóa học:
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}\;=\frac52\;.{\mathrm n}_{\mathrm{KCl}}=\;\frac52.0,14\;=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Theo định luật bảo toàn e:
m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol
Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):
2am + 3a = 0,7
Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam
⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\frac{3,72}{0,14.2}\;=\;13,28\;(\mathrm{loại})$
Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{4,8}{0,1.2}=\;24\;\;(\mathrm{Mg},\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Vậy kim loại cần tìm là Mg
Câu 13: Nhận biết
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 14: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.
Câu 15: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam Chlorine. Tên kim loại R và khối lượng muối tọa thành là:
- A. Mg và 33,25 gam.
- B. Zn và 47,60 gam.
- C. Fe và 44,45 gam.
- D. Cu và 47,25 gam.
Phương trình phản ứng:

R + Cl₂ → RCl₂

n_Cl2= 24,85 : 71 = 0,35 mol

⇒ n_R = n_RCl2= 0,35 mol

M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol

⇒R: Mg

Khối lượng của muối là:

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 gam
Câu 16: Nhận biết
Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. Ag.
- C. Cu.
- D. CO₂.
Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
- B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
- C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
- D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.
Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?
- A. Fluorine.
- B. Carbon.
- C. Sulfur.
- D. Oxygen.
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F), chlorine (Cl), brominr (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).
Câu 19: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không phản ứng với nhau?
- A. H₂S và Cl₂.
- B. O₂ và Cl₂.
- C. NH₃ và HCl.
- D. H₂ và Cl₂.
Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau
Phương trình minh họa các phản ứng:
H₂S + Cl₂ → HCl + S
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl
Câu 20: Thông hiểu
Để nhận biết các khí sau: Cl₂, O₂, HCl và SO₂ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:
- A. quỳ tím, dung dịch Br₂.
- B. dung dịch NaOH.
- C. quỳ tím, nước.
- D. dung dịch nước vôi trong.
Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại