Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Có một hỗn hợp KF, KBr, KI. Thổi một luồng khí Cl₂ vào dung dịch cho đến dư. Sản phẩm nào sau đây được tạo thành?
- A.
  Br₂, I₂.
- B.
  F₂, Br₂, I₂.
- C.
  F₂, Br₂.
- D.
  I₂.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
- A.
  Zn + HCl.
- B.
  MnO₂ + HCl.
- C.
  Fe₃O₄ + HCl.
- D.
  Na₂CO₃ + HCl.
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.
Câu 3: Vận dụng cao
Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromide từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromide phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?
- A. 15,21%.
- B. 25,31%.
- C. 35,21%.
- D. 32,51%.
Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)
2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂
Theo lí thuyết: 71 160 tấn
x 1 tấn
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;\frac{1.71}{160}=0,44375\;\mathrm{tấn}$
Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.
⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:
$\%{\mathrm C}_{\;\mathrm{vượt}}\;=\frac{0,6}{0,44375}.100\%\;-\;100\%\;=\;35,21\%$
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
- B. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
- C. Có thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s).
- D. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HCl.
- Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI(aq) vừa đủ là FeI₂, I₂ và H₂O.

- Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

- Không thể làm khô khí hydrogen chlorine bằng NaOH(s), do xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thủy tinh là HF.
Câu 5: Nhận biết
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
- A. ns².
- B. ns²np³.
- C. ns²np⁴.
- D. ns²np⁵.
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. CaCl₂.
- B. KF.
- C. KI.
- D. NaBr.
Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.
Các chất còn lại có phản ứng:
CaCl₂ + AgNO₃ $ightarrow$ Ca(NO₃)₂ + AgCl
KI + AgNO₃ $ightarrow$ KNO₃ + AgI
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ NaNO₃ + AgBr
Câu 7: Nhận biết
Đơn chất bromine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A. KF.
- B. KBr.
- C. KI.
- D. KCl.
Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.
So sánh tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
→ Br₂ phản ứng được với dung dịch NaI.
Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂
Câu 8: Nhận biết
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- B.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
- C.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- D.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 9: Nhận biết
Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da
- A. F₂.
- B. I₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.
Câu 10: Nhận biết
Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?
- A. I₂.
- B. F₂.
- C. Br₂.
- D. Cl₂.
Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.
Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.
Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch hydrochloric acid dư thu được 0,05 mol khí hydrogen. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với khí chlorine dư thu được 7,33 gam muối Y. Cho các phát biểu sau:

(1) Muối Y gồm hai muối FeCl₂ và ZnCl₂.

(2) Tổng số mol trong hỗn hợp X là 0,05 mol.

(3) Thể tích của khí chlorine ở điều kiện chuẩn tham gia phản ứng là 1,4874 lít.

(4) Phần trăm về khối lượng của Fe trong m gam hỗn hợp X ban đầu nhỏ hơn 35%.

(5) Trong hỗn hợp X, khối lượng của Fe lớn hơn khối lượng của Zn.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂

x $ightarrow$ x

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ x + y = 0,05 (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂

x $ightarrow$ x $ightarrow$ x

2Fe + 3Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃

y $ightarrow$ 3/2y $ightarrow$ y

$\Rightarrow$ 136x + 162,5y = 7,33 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,03; y = 0,02

$\Rightarrow$ V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,02.56}{0,03.65+002.56}.100\%\;=\;36,48\%\;>35\%$

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn
Câu 12: Nhận biết
Thuốc thử nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch sodium bromide?
- A. Iodine.
- B. Hồ tinh bột.
- C. Quỳ tím.
- D. Silver nitrate.
Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide
Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt
Phương trình hóa học:
NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)
Câu 13: Thông hiểu
Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
- A. Cl₂có tính oxi hóa mạnh.
- B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
- C. HCl là acid mạnh.
- D. nguyên nhân khác.
Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh $\Rightarrow$ chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.
Câu 14: Vận dụng
Dẫn khí chlorine vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Xác định nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu?
- A. 4,95%.
- B. 5,95%.
- C. 6,95%.
- D. 7,95%.
Cl₂ + KBr → KCl + Br₂
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm{muối}}\;=\;\frac{4,45}{80-35,5}\;=\;0,1\;\mathrm{mol}$
⇒ m_KBr = 0,1.119 = 11,9 gam
$\mathrm C\%_{\mathrm{KBr}}\;=\;\frac{11,9}{200}\;=\;5,95\%$
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của halogen trong hợp chất hydrogen halide là
- A.
  +1.
- B.
  -1.
- C.
  0.
- D.
  +2.
Câu 16: Thông hiểu
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  KMnO₄.
- B.
  MnO₂.
- C.
  CaOCl₂.
- D.
  K₂Cr₂O₇.
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 17: Vận dụng
Dẫn Cl₂ vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu là:
- A. 5,95%.
- B. 5,59%.
- C. 4,65%.
- D. 4,91%.
Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl= n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam

⇒ 119a - 74,5a = 4,45

⇒ a = 0,1 mol

$C\%KBr\;=\;\frac{0,1.119}{200}.100\%=5,95\%$
Câu 18: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …
- A. Hydrogen fluoride.
- B. Hydrogen chloride.
- C. Hydrogen bromide.
- D. Hydrogen iodide.
Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…
Câu 19: Thông hiểu
Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
- A.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron.
- B.
  Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- C.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Trong tất cả các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7
Câu 20: Nhận biết
Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo)?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:
${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+{\mathrm{Cl}}_2}{\mathrm{CHCl}}_3\;\xrightarrow[{-\mathrm{HCl}}]{+\mathrm{HF}}{\mathrm{CHClF}}_2\;\underset{-\mathrm{HCl}}{ightarrow{\mathrm{CF}}_2={\mathrm{CF}}_2\;\xrightarrow[\mathrm{xt}]{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}}(-{\mathrm{CF}}_2-{\mathrm{CF}}_2-)\mathrm n$

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!