Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen.

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

 Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hòa tan silicon dioxide nên có khả năng ăn mòn thủy tinh:

 SiO₂(s) + 4HF(aq) SiF₄(g) + 2H₂O(l) 

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến giáp trạng. 

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron. 

Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑

Phương trình hóa học:

M + Cl₂ MCl₂ 

Theo bài ra ta có:

 ⇒ M = 64 (Cu)

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂          (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃          (2)

3Mg + O₂ → 2MgO         (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃         (4)

m_{muối +} m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05

⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O^-

 x → 4x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

 y → 2y → 2y

n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3                  (1)

m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15           (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25

%m_Cl2 = 100% – 26,5% = 73,5%

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Ta có sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_HCl = 2x + 0,15.2 = 0,8 mol

n_H2O = x = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = 20 + 0,8.36,5 - 0,15.2 - 18.0,25 = 44,4 g

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C. 

NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đậm đặc} → NaHSO₄ + HCl

Phương trình hoá học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Qua phương trình phản ứng trên ta nhận thấy:

Nếu 71 g chlorine tham gia phản ứng thì khối lượng chất rắn giảm 89 g (160 - 71). Thực tế khối lượng chất rắn giảm: 1,6 - 1,36 = 0,24g

Vậy khối lượng chlorine là:

Hàm lượng chlorine: