Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

 Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền. 

Liên kết bền nhất là H – F

Vì Cu không tan trong dung dịch HCl nên m_Cu = 2 g

Goi số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt  là x, y (mol):

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  x            →                 1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  y           →                  y

Ta có hệ phương trình:

Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1          →            1 →      1                 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam                                  (1)

3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → →                                       mol

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1

Khí X phải nặng hơn không khí (M > 29) ⇒ Bao gồm: Cl₂, SO₂, NO₂

⇒ Số chất thoả mãn là 3

n_X2 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

X₂ + Mg → MgX₂

 0,1    →       0,1

m_MgX2 = 0,1.(24 + 2X) = 9,5

X = 35,5 (Cl)

Vậy nguyên tố X là chlorine.

n_HBr = 0,003 mol; n_NaOH = 0,002 mol

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOH nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide

Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt

Phương trình hóa học:

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)

- Độ âm điện giảm dần từ F đến I.

- Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

- Tính khử: HF < HCl < HBr < HI.

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.

Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất

Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc}  → NaHSO₄ + HCl.

n_HI = 0,02.0,1= 0,002 mol

Phương trình phản ứng

HI + NaOH → NaI + H₂O

0,002 → 0,002 mol

⇒ C_MNaOH = 0,002:0,01 = 0,2 mol/lít

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Nguyên tố Cl (Z = 17):

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …

Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.