Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chủ đề 1: Cân bằng hóa học CD

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chủ đề 1 Cân bằng hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 11.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tốc khác)?
- A. CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H₂O(g).
- B. N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g).
- C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g).
- D. N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g).
Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $\Rightarrow$ Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:
N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)
Câu 2: Thông hiểu
Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.
$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.
Câu 3: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học:
N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$
Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ của N₂ và H₂.
- B. Áp suất chung của hệ.
- C. Chất xúc tác Fe.
- D. Nhiệt độ của hệ.
Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.
Câu 4: Vận dụng
Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺và b mol SO₄^2- . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A. 0,05 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,07 và 0,08.
- D. 0,018 và 0,027.
Theo bảo toàn điện tích:
3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02
Câu 5: Vận dụng
ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít; [N₂] = 0,01 mol/lít; [NH₃] = 0,4 mol/lít.
Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:
- A. 2M và 2,6M.
- B. 3 và 2,6M.
- C. 5 và 3,6M.
- D. 7 và 5,6M.
Hằng số cân bằng:
$\mathrm k\;=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,4^2}{0,01.2^3}=2$
N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(k)
(bđ) x y
(pư) 0,2 ← 0,6 ← 0,4
(cb) 0,01 2,0 0,4
[H₂]_bđ = [H₂]_pư + [H₂]_cb = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 7: Nhận biết
Trong phản ứng: HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺, H₂O đóng vai trò là chất
- A. acid.
- B. base.
- C. oxi hóa.
- D. khử.
Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid.
Câu 8: Thông hiểu
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:
- A. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- B. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,04M.
- C. [Ba²⁺] = 0,04M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- D. [Ba²⁺]= 0,02M; [NO₃⁻] = 0,01M.
Ba(NO₃)₂ điện li hoàn toàn trong nước:
Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃⁻
[Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04M
Câu 9: Vận dụng
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
- A. 2.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 4.
Do nồng độ của HCl > 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.
HCl → H⁺ + Cl-
0,01M → 0,01M
Ta có:
pH = -log[H⁺] = - log[0,01] = 2.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 11: Vận dụng cao
Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,114M.
- B. 0,26M.
- C. 0,124M.
- D. 0,16M.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{1,26}{126}=0,01\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.
Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 $\Rightarrow$ NaOH dư, (COOH)₂ hết
Gọi n_NaOH = x mol.
H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
Bđ: 0,001 → x
Pư: 0,001 → 0,002
Sau pư: 0 x - 0,002
pH = 9 $\Rightarrow$ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5
${\lbrack\mathrm{OH}^-brack}_{\mathrm{sau}\;\mathrm{pư}}=\frac{\mathrm x\;-\;0,002}{(10\;+\;17,5).10^{-3}}=10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 2,000275.10 ^-3
${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{NaOH}}}=\frac{2,000275.10^{-3}}{17,5.10^{-3}}=0,1143\;\mathrm M$
Câu 12: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. NaCl.
- B. CH₃COOH.
- C. H₂O.
- D. HF.
NaCl phân li hoàn toàn trong nước thành các ion nên là chất điện li mạnh.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. HCl.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. NaOH.
C₂H₅OH (ethanol) không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li thành các ion.
Câu 15: Nhận biết
Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?
- A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
- B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
- C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 16: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a
∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10 - 3 mol
Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-
0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10 - 3
⇒ a = 0,065 mol/l
Câu 17: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học:
PCl₅(g) $\leftrightharpoons$ PCl₃(g) + Cl₂(g) $\triangle\mathrm H>0$
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (làm giảm nhiệt độ) $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 18: Thông hiểu
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2-thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:
CO₃^2-+ H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^-
$\Rightarrow$ Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.
Câu 19: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
- A. Na₂CO₃.
- B. Na₂SO₄.
- C. HCl.
- D. NH₄Cl.
Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng
Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH
HCl có môi trường acid => làm pH giảm
NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.
Câu 20: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,3M và HClO₄ 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/lit thu được dung dịch có pH = 3. Vậy a có giá trị là:
là
- A. 0,391.
- B. 3,999.
- C. 0,399.
- D. 0,395.
Ta có:
∑n_H+ = 0,2.( 0,3 + 0,5) = 0,16 mol;
n_OH- = 0,4.a
Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có pH= 3 chứng tỏ axit dư.
n_{H+ dư}= 10^-3.0,4 = 0,0004 mol
=> Số mol H+ = bằng số mol H+ dư + số mol OH-
=> 0,16 = 0,4.a + 0,0004
Vậy a = 0,399.