Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃. Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch Ca(OH)₂.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch AgNO₃.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:
Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:
Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 4H₂O
Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄
2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 2NH₃+ 6H₂O
Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:
2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O.
Câu 2: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 80 gam quặng pyrite sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:
- A. 60%.
- B. 70%.
- C. 80%.
- D. 95%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{200.29,4}{100.98}=0,6\;(\mathrm{mol})$

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2 ← 0,6 mol

4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4 ← 0,2 → 0,8 mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

$\%{\mathrm{FeS}}_2=\frac{48}{80}.100\%=60\%$
Câu 3: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 4: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 5: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về SO₂?
- A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.
- B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. SO₂ không làm mất màu dung dịch Br₂.
- D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.
SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 7: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 8: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu:
- A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Phương trình:

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 9: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây phản ứng với NH₄Cl sinh ra NH₃?
- A. Ca(OH)₂.
- B. NaNO₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O
NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃
NaCl không phản ứng
Câu 10: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 11: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 12: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
- B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
- C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
- D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân hủy bởi nhiệt.
Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường
Câu 14: Nhận biết
Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có
- A. số oxi hóa trung gian.
- B. số oxi hóa cao nhất.
- C. số oxi hóa thấp nhất.
- D. hóa trị cao nhất.
Trong các hợp chất, N có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có số oxi hóa trung gian là 0.
Câu 15: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 26 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,9916 lít khí X duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 79,6 gam chất rắn. Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. N₂.
n_Zn= 26 :65 = 0,4 mol

n_khí = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04

⇒ a = 10

Vậy X là N₂
Câu 16: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 17: Thông hiểu
Dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.
AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Khi NH₃ dư:
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)
Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃để thu được kết tủa.
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể dùng sản xuất SO₂ trong công nghiệp?
- A.
  Cu + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.
- B.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.
- C.
  C + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- D.
  K₂SO₃ + H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:
4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)
Câu 19: Nhận biết
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí có màu gì?
- A. Nâu xám.
- B. Khói trắng.
- C. Không màu.
- D. Đỏ nâu.
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.
Câu 20: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại