Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen (Z = 7) thuộc:
- A. Ô số 7, chu kì 2, nhóm IVA.
- B. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA.
- C. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
- D. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA.
Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 4: Thông hiểu
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch nào sau đây:
- A. AgNO₃.
- B. Ca(OH)₂.
- C. H₂SO₄.
- D. CuCl₂.
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, vì các tạp chất khí sẽ tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.
Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?
- A. H₂O.
- B. HNO₃.
- C. NH₃.
- D. H₂SO_4.
Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄.
Câu 6: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 7: Vận dụng
Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
- A. 1,2 lít.
- B. 0,6 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 1,0 lít.
HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)
Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO $\Rightarrow$ n_NO = 0,2 mol
Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ V_HNO3 = 0,8 lít
Câu 8: Vận dụng
Dẫn 1,4874 lít khí NH3 vào bình chứa 0,7437 lít khí Cl₂ (đkc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
- A. 1,6 gam.
- B. 3,2 gam.
- C. 4,8 gam.
- D. 2,14 gam.
Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ 6HCl (1)

0,02 ← 0,03 → 0,06

Xét tỉ lệ mol ta có

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}}2>\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}3(\frac{0,06}2>\frac{0,03}3)$

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol) tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃+ HCl → NH₄Cl (2)

0,04 → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 10: Thông hiểu
Nội dung nào nói về NH₃là không đúng?
- A. Ở điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.
- B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.
- C. Khí NH₃ dễ hóa lỏng, tan nhiều trong nước.
- D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là trong NH₃ liên kết cộng hóa trị có cực.
Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Sulfur.
- B. Carbon.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
- C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Phương trình
2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 14: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 15: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 16: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây đều gồm các muối ammonium?
- A. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.
- B. NH₄NO₄, Cu(NO₃)₂, NaNO₃.
- C. NH₄Cl, AlCl₃, NH₄NO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
Muối ammonium đều được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion gốc acid.
Dãy chất đều gồm các muối ammonium là: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.
Câu 17: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 18: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 19: Nhận biết
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là:
- A. Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
- B. Chất dinh dưỡng giúp thực vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.
- C. Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp. gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.
- D. Sự phân huỷ xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
Câu 20: Vận dụng
R có oxide cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hydrogen có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là
- A. S.
- B. P.
- C. N.
- D. Cl.
R có oxit cao nhất là R₂O₅ $\Rightarrow$ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}=\frac3{{\mathrm M}_{\mathrm R}+3}.100\%=17,64\%$
$\Rightarrow$ M_R = 14
Vậy M là nitrogen (N)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

H₂SO₄	Ba(OH)₂	KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ	Quỳ tím chuyển sang xanh	Quỳ tím không chuyển màu