Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra 

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.

n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

 N₂  +  3H₂  2NH₃

0,05 ← 0,15      ←   0,1

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5 → 5 (mol)

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O

4 ← 4 (mol)

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

1 ← 2 (mol)

Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố

N: n_HNO3 = n_NO + n_{NO3− muối} = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

 Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia

=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06   ← 0,04 →   0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu­ = 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian. 

(1) Hòa tan tốt trong nước.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 

(3) Tác dụng với acid.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.

Nitrogen có thể thể hiện 6 số oxi hóa trong các hợp chất đó là các số oxi hoá: -3, +1, +2, +3, +4, +5