Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 

Quá trình trao đổi electron 

Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:

30x + 44y = 5,75 (1)

Phương trình phản ứng

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

                       3x ← x (mol)

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O

                           8y ← y

⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol

Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít

Phương trình phản ứng:

12NH₃ + 13O₂ 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít

Khí Z gồm H₂ và H₂S

Ta có: n_Z = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z

n_HCl = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_HCl = 2n_FeCl2

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol

m_Fe = 6,72g

Ta có:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

X là NO.

Phương trình hóa học:

3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO

Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.

Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.

Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh

NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O.

Trong phản ứng trên số oxi hóa của nitrogen tăng từ 0 lên +2 → nitrogen thể hiện tính khử

Đối với các đáp án còn lại, số oxi hóa của nitrogen giảm từ 0 về -3 → nitrogen thể hiện tính oxi hóa.

⁰N₂ + 2H₂ 2N^-3H₃.

3Mg + ⁰N₂ Mg₃N^-3₂.

6Li + ⁰N₂ Li₃N^-3.

Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Chỉ có HNO₃ là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.

Xét hỗn hợp X: Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

⇒ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol 

⇒ n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol.

Gọi số mol của nitrogen phản ứng là a (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:    1       4       (mol)

Phản ứng: a        3a        2a 

Sau         : (1-a)   (4-3a)    2a

n_Y = (1- a) + (4 - 3a) + 2a

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

m_X = m_Y ⇒ M_X.n_X = M_Y.n_Y 

⇒ 

⇒ (1- a) + (4 - 3a) + 2a = 4,5 

⇒ a = 0,25 mol

H = 0,25:1.100% = 25%

Nhiệt độ càng cao cân bằng càng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch. Vậy hiệu suất của phản ứng tại nhiệt độ thấp là cao hơn nhiệt độ cao.

Chalcopyrite (CuFeS₂), chu sa (HgS), pyrite (FeS₂) là các khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide. 

Phương trình nhiệt phân

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + H₂O

NH₄NO₂ N₂ + H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình: