Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrate theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là
- A. 66,7%.
- B. 75,00%.
- C. 68,75%.
- D. 80,15%.
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
x x 2x mol
m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22
$\Rightarrow$ x = 0,34375 mol
$\;\mathrm H\;=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{pứ}}}{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{ban}\;\mathrm{đầu}}}\;=\;\frac{\mathrm x}{0,5}100\%=\;68,75\%$
Câu 2: Thông hiểu
Cho HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây xảy ra phản ứng oxi hóa khử?
- A. Fe(OH)₂.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃.
- D. CuO.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)
Câu 3: Nhận biết
Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_xtự nhiên.
Câu 4: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 6: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 7,437 lít khí NO₂ (duy nhất ở đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,88 gam.
- B. 9,6 gam.
- C. 6,4 gam.
- D. 8,1 gam.
Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15 $\leftarrow$ 0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)
Câu 7: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 8: Vận dụng
Nung 8,4 gam bột Iron và 19,5 gam Zinc với một lượng dư bột sulfur, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch Hydrochloric acid thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO₄dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.
- A. 28,8 gam.
- B. 43,2 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 14,4 gam.
Phương trình phản ứng

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

Ta có:

n_Fe = n_FeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;

n_Zn= n_ZnS= 19,5 : 65 = 0,3 mol

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂S

→ n_H2S = n_FeS+ n_ZnS= 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Dẫn khí H₂S dung dịch CuSO₄dư

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Theo phản ứng:

n_H2S = n_CuS = 0,45 mol

m_CuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam
Câu 9: Thông hiểu
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Ammonia tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng
Câu 10: Nhận biết
Chất nào tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường
- A. Ca.
- B. Hg.
- C. Li.
- D. Al.
Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:
6Li + N₂ → 2Li₃N
Câu 11: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây đúng khi nói về nitric acid?
- A. Dung dịch nitric acid tinh khiết có màu vàng nâu.
- B. Có tính oxi mạnh, ăn mòn kim loại kể cả Au, Pt.
- C. Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
- D. Nitric acid tinh khiết rất bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
Câu 12: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 13: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?
- A. Au.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 15: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Ag.
- C. Pb, Ag.
- D. Au, Fe.
Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.
Câu 16: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 17: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 18: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS
Câu 19: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 20: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại