Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 2: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm có 9,75 gam bột Zn và 3,36 gam bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Zinc sulfide thu được là:
- A. 10,185 gam.
- B. 20,370 gam.
- C. 15,278 gam.
- D. 25,463 gam.
n_Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

n_S = 3,36 : 32 = 0,105 mol

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

0,105 ← 0,105 (mol)

Xét tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

n_ZnS = n_S = 0,105 mol

Khối lượng Zinc sulfide thu được là

m_ZnS = 0,105 . 97 = 10,185 gam.
Câu 3: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 7,84 gam H₃PO₄. Muối thu được là:
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol
n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol
Phương trình phản ứng:
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04
Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄và NH₃
$\frac{n_{H_3PO_4}}{n_{NH_3}}=\frac{0,08}{0,04}=2$ ⇒ acid ư
Phản ứng thu được:
H₃PO₄+ NH₃→ NH₄H₂PO₄.
Câu 4: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 5: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.
- C. 4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O.
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .
Câu 6: Nhận biết
Ứng dụng không phải của ammonia là
- A. Sản xuất nitric acid.
- B. Sản xuất các loại phân đạm.
- C. Sử dụng làm chất làm lạnh.
- D. Sản xuất sulfuric acid.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
- B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
- C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
- D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân hủy bởi nhiệt.
Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường
Câu 8: Vận dụng
Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:
- A. 75,0%.
- B. 56,2%.
- C. 75,8%.
- D. 62,5%.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Bđ: 0,2 0,8 0
Pư: 0,15 $\leftarrow$ 0,45 $\leftarrow$ 0,3
Spu: 0,05 0,35 0,3
Ta thấy:
$\frac{0,2}1<\frac{0,8}3$
$\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo N₂
Câu 9: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 10: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 11: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 12: Vận dụng cao
Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,4706 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là
- A. 42,7.
- B. 25,9.
- C. 45,5.
- D. 37,1.
n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có:

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

1,4 ← 0,14

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2= 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide- m_O2= 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam
Câu 13: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường.
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 14: Nhận biết
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan rất ít trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Ứng dụng của nitrogen trong y học để bảo quản mẫu vật là do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Câu 15: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 16: Thông hiểu
Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?
- A. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- B. Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...
- C. Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.
- D. Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
Ứng dụng của nitrogen
Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
Tạo khí quyển trơ
Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
Bảo quản thực phẩm.
Câu 17: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng.
- A. Ở nhiệt độ thường, phân tử Sulfur gồm có 1 nguyên tử
- B. Hai dạng thù hình của nguyên tử lưu huỳnh: S_αvà S_β khác nhau về cấu tạo tinh thể và tính chất hóa học.
- C. Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
- D. Một trong những ứng dụng của Sulfur là dùng để khử chua đất phèn.
Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
Câu 18: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra
- A. Ô nhiễm môi trường nước.
- B. Xói mòn đất.
- C. Lũ lụt.
- D. Hạn hán.
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.
Câu 19: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
Câu 20: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
- A. CaCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄HCO₃.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại