Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 2: Nhận biết
Khí nitrogen nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
- A. Nặng hơn 0,966 lần.
- B. Nhẹ hơn 0,966 lần.
- C. Nhẹ hơn 0,483 lần.
- D. Nặng hơn 1,036 lần.
$d_{N_{2}/kk } =\frac{28}{29} =0,966$

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí 0,966 lần.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các dung dịch (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, NaOH và dung dịch NH₃ loãng. Chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl loãng.
- C. Dung dịch MgCl₂.
- D. Dung dịch AlCl₃.
Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.
- Có kết tủa keo trắng là NH₃.
- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.
- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.
- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.
Câu 4: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ
- A. NaNO₃ và HCl đặc
- B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.
- C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
- D. NaNO₂ và HCl đặc.
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
Phương trình phản ứng minh họa
NaNO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaHSO₄ + HNO₃
Câu 5: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 6: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 7: Thông hiểu
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được khí nitrogen?
- A. NH₄HCO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄NO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O

Vậy NH₄NO₂nhiệt phân thu được khí nitrogen
Câu 8: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 9: Nhận biết
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.
Câu 11: Nhận biết
Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃ 1M, quỳ tím
- A. chuyển sang màu xanh.
- B. chuyển sang màu đỏ
- C. không đổi màu.
- D. chuyển sang màu hồng.
Vì dung dịch NH₃ có tính base $\Rightarrow$ làm quỳ chuyển xanh.
Câu 12: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng về SO₂?
- A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.
- B. Phản ứng được với H₂S tạo ra S.
- C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực
- D. Được tạo ra khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Câu 13: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 14: Thông hiểu
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp và tạo môi trường trơ.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan ít rất trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
Câu 15: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm có 9,75 gam bột Zn và 3,36 gam bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Zinc sulfide thu được là:
- A. 10,185 gam.
- B. 20,370 gam.
- C. 15,278 gam.
- D. 25,463 gam.
n_Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

n_S = 3,36 : 32 = 0,105 mol

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

0,105 ← 0,105 (mol)

Xét tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

n_ZnS = n_S = 0,105 mol

Khối lượng Zinc sulfide thu được là

m_ZnS = 0,105 . 97 = 10,185 gam.
Câu 16: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 17: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
- A. 5,6 gam và 5,4 gam.
- B. 5,4 gam và 5,6 gam.
- C. 4,4 gam và 6,6 gam.
- D. 4,6 gam và 6,4 gam.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11 (1)
Quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e$
Bảo toàn electron:
3.n_Al+ 3.n_Fe = 3.n_NO $\Rightarrow$ x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2; y = 0,1
$\Rightarrow$ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 18: Nhận biết
Nhận định nào đúng về tính chất hóa học của đơn chất sulfur
- A. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
Câu 19: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. M_NH3 = 17 < M_KK = 29 → NH₃ nhẹ hơn không khí.
(c) đúng.
(d) sai. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 20: Vận dụng
Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là
- A. 22,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 14 lít.
- D. 4,48 lít.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_N2 = 4,48