Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O

Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄

4S⁰ + 6NaOH (đặc) 2Na₂S^-2 + Na₂S⁺²₂O₃ + 3H₂O.

Sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vì có từ 0 lên +2 và từ 0 giảm -2

⁰S + H₂ H₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

S⁰ + 6HNO₃ (đặc) H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Sulfur đóng vai trò chất khử trong phản ứng có số oxi hóa tăng 0 xuống lên 6. 

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

 Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

 Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl + m_NaNO2 =  0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.

n_SO2 = 0,14 mol;

n_BaSO3 = 0,06 mol

n_BaSO3 < n_SO2

⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO_­3 và Ba(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2

⇒ n_Ba(HSO3)2 = (0,14 - 0,06) : 2 =  0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố Ba:

n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2 = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.

⇒ C_MBa(OH)2 = 0,1:2,5 = 0,04 M

Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2 

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.

Thành phần chính của quặng galena là PbS.

Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Nitrogen không có ứng dụng sản xuất phân lân. 

Sản xuất phân lân là ứng dụng của acid H₃PO₄.

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.

Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)

Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO n_NO = 0,2 mol

Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8 lít

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

 Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết  các các kim loại (trừ vàng, platinium)