Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được gồm có:
- A. CO₂ và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. CO₂.
- D. SO₂ và H₂S.
Phương trình phản ứng:
2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂
Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm gồm khí và hơi nước:
- A.
  (NH₄)₂CO₃.
- B.
  BaCO₃.
- C.
  NaCl.
- D.
  KClO₃.
Muối bị nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi là (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ $\overset{\mathbf{t}^{\mathbf{o}}}{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 3: Nhận biết
Độ tan của ammonia trong nước là:
- A. Không tan.
- B. Khó tan.
- C. Tan ít.
- D. Tan nhiều.
Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.
Câu 4: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,75M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu?
- A. 4,5.
- B. 6,0.
- C. 9,0.
- D. 12,0.
n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol
Xét tỉ lệ:
$\frac{{{n_{SO2}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,075}} \approx 1,3$
Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃
Phương trình phản ứng:
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂
n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol
=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.
Câu 5: Vận dụng
Nung nóng hết 27,3 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H₂O thấy có 1,12 lít khí (đktc) bay ra. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong X là
- A. 18,8 gam.
- B. 8,6 gam
- C. 4,4 gam.
- D. 9,4 gam.
Gọi n_NaNO3 = a mol; n_Cu(NO3)2 = b mol
=> m_{hỗn hợp} = 85a + 188b = 27,3 (1)
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
a → 0,5a
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
b → 2b → 0,5b
Hấp thụ khí vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
2b → 0,5b
=> n_{khí còn lại} = 0,5a = 0,05 => a = 0,1
Thay a = 0,1 vào (1) => b = 0,1
=> m_Cu(NO3)2 = 0,1.188 = 18,8 gam.
Câu 6: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 8: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 3,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 5,5 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ .

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

0,1 → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. -2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 10: Thông hiểu
Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
- A. Dung dịch NaNO₃.
- B. Dung dịch KOH.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch H₂SO₄.
Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH
Câu 11: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của sulfur?
- A. chất rắn màu vàng.
- B. không tan trong nước.
- C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D. tan nhiều trong carbon disulfide.
Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 12: Thông hiểu
Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi ngay bằng cách:
- A. Nhỏ nước bromide lên giọt thủy ngân.
- B. Rắc bột sulfur lên giọt thủy ngân.
- C. Nhỏ nước ozone lên giọt thủy ngân.
- D. Rắc bột phosphor lên giọt thủy ngân.
Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS
Hg + S → HgS (không bay hơi)
Câu 13: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 14: Thông hiểu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NaNO₂.
- B. NH₄NO₃.
- C. NaNO₃.
- D. NH₄NO₂.
Câu 15: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.
Câu 16: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 17: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 18: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 19: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Ta có:
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O
=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
Câu 20: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại