Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.

 Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam 

⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol 

nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol 

Gọi x, y là số mol NO và NO₂ 

Bảo toàn electron

n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y 

→ x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: 

→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol 

Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...

Phương trình phản ứng:

Mg + S → MgS

Ta có:

Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol

⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

 Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.

Phương trình hóa học

n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_Al(OH)3 = n_NaOH = 0,04 mol

→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol

→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.

Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → K₂SO₄

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓

Ống nghiệm vừa xuất hiện kết tủa trắng và có khí không màu mùi khai

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ống nghiệm có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là KCl

Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57

=> x : y = 1: 2

Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà theo đề bài ta có: M_R= 46

=> R có công thức phân tử là NO₂

N₂ + 3H₂ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).

X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺

Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.

Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄

Phương trình phản ứng hóa học

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là 5.

 Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia

=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.

Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.

 Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.

Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử N có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen là 1s²2s²2p³