Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Al, Zn, Cu.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Zn, Cu, Fe.
- D. Al, Fe, Mg.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng giữa NH₃ với chất nào sau đây chứng minh NH₃ thể hiện tính base:
- A. Cl₂.
- B. O₂.
- C. HCl.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 4: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:
${\mathrm N}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}\mathrm N\mathrm O_{3}^{-}$
Số phản ứng thuộc loại oxi hoá - khử trong sơ đồ là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa chất phản ứng hay phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (1), (2), (3)
Câu 6: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 7: Vận dụng
Thổi tử từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đkc) đã dùng là:
- A. 9,916 lít.
- B. 4,958 lít.
- C. 7,437 lít.
- D. 2,497 lít.
m_CuCl2 = (400 . 6,75) : 100 = 27 gam

n_CuCl2 = 27 : 135 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl (1)

0,2 → 0,4 (mol)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Khi lượng kết tủa cực địa thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nên theo phương trình phản ứng (1) ta có:

n_NH3 = 2.n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol

→ V_NH3 = 0,4.24,79 = 9,916 lít.
Câu 8: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 9: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không chính xác?
- A. CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂.
- B. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.
- C. NaOH + HNO₃ _loãng → NaNO₃ + H₂O.
- D. Al + 4HNO_{3 (đặc, nguội)}→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.
Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.
Câu 10: Nhận biết
Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid. Phương trình phản ứng nào minh họa vai trò của oxide acid của SO₂.
- A. SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 11: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹⁴N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹²N.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị bền là

¹⁴N (99,63%)
Câu 12: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. KMnO₄.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối X là NH₄Cl

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.
Câu 13: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng).
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)..
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng minh họa
ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂
Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O
Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O
Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃và HNO₃(đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 14: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 15: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 16: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch Sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Au, C.
- B.
  Mg, Fe.
- C.
  Zn, NaOH.
- D.
  Al, S.
Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Câu 17: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 18: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:
- A. 2,24.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 8,96.
n_Mg = 0,15 mol
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Mg^o → Mg²⁺ + 2e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Bảo toàn electron:
2.n_Mg= 3.n_NO
⇒ n_NO =0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 19: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sulfur?
- A. Sulfur là chất rắn có màu vàng.
- B. Sulfur không tan trong nước.
- C. Có t_nc thấp hơn t_s của nước.
- D. Có nhiều dạng thù hình.
Nhiệt độ nóng chảy của S là 113^oC lớn hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!