Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.

Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:
- A. 1 và 1.
- B. 2 và 1.
- C. 1 và 2.
- D. 2 và 2.
S⁺⁴O ₂ + Br ⁰₂ + H₂O → HBr ^-1 + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e ⇒ SO₂ là chất khử (hệ số là 1)

Br⁰ + 1e → Br^- ⇒ Br₂ là chất oxi hóa (hệ số là 1)

Phương tình phản ứng

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 2: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là
- A. aluminium.
- B. iron.
- C. platinum.
- D. nickel.
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.
Câu 3: Nhận biết
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là
- A. LiN₃, Al₃N.
- B. Li₂N₃, Al₂N₃.
- C. Li₃N, AlN.
- D. Li₃N₂, Al₃N₂.
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.
Câu 4: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 5: Thông hiểu
Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là:
- A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng.
- B. CuO không thay đổi màu.
- C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ.
- D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.
Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + N₂+ H₂O
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...
Câu 7: Vận dụng
Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
- A. 85,88%.
- B. 14,12%.
- C. 87,63%.
- D. 12,37%.
Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng
3CuO + 2NH₃ $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O
0,03 ← 0,02 → 0,03
Theo phương trình phản ứng ta có
n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu = 1,92 gam
n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol
m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam
$\%m_{Cu\;trong\;X\;}=\frac{1,92}{15,52}.100\%=12,37\%$
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
- A. KCl.
- B. BaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃.
Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 9: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:
${\mathrm N}_2\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm H}_2}{\mathrm{NH}}_3\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.
Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Fe.
- B. Pb.
- C. Cu.
- D. Mg.
n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

$\frac{0,175}{n}$ ← 0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

$M=\frac{m}{n} =\frac{5,6}{\frac{0,175}{n} } =32n$

n 1 2 3

M 32 64 94

(Loại) Nhận (Cu) Loại

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 12: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng:
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muỗi ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì
Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O.
Câu 14: Vận dụng cao
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A. 38,72.
- B. 35,50.
- C. 49,09.
- D. 34,36.
Ta có: n_NO = 0,06 mol
Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O
Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol
Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe₀ - 3e → Fe³⁺
x → 3x

Quá trình nhận electron:
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,18 ← 0,06
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) và (2)
→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).
Câu 15: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 16: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 18: Nhận biết
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
- A. CO₂.
- B. H₂S.
- C. SO₂.
- D. P₂O₅.
SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Câu 19: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 20: Thông hiểu
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:
- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu.
- D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh.
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

126 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3
M	32	64	94
	(Loại)	Nhận (Cu)	Loại

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!