Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 2: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. HNO₃phản ứng với tất cả base.
- B. HNO₃(loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia
=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 3: Vận dụng
Dẫn từ từ 2,479 lít khí NH₃ qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng. Sau phản ứng hòa tan chất rắn trong ống sứ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,4874 lít NO (các khí đo ở đkc). Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là
- A. 30,0 %.
- B. 60,0 %.
- C. 40,0 %.
- D. 100 %.
n_{NH3 bđ} = 0,1 mol

n_NO = 0,06 mol

2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

x $ightarrow$ 1,5x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1,5x → x

$\Rightarrow$ x = 0,06 mol

Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là:

$\%{\mathrm{NH}}_3\;_{\mathrm{pư}}\;=\frac{0,06}{0,1}.100\%=60\%$
Câu 4: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng về SO₂?
- A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.
- B. Phản ứng được với H₂S tạo ra S.
- C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực
- D. Được tạo ra khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Câu 5: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. -2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Fe₂(SO₄)₃.
Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO $\Rightarrow$ chất này đóng vai trò là chất khử.
$\Rightarrow$ FeO thỏa mãn.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O
Câu 7: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 8: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 9: Nhận biết
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. NH₃.
- D. NO₂.
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là NO.

N₂(g) + O₂(g) $\overset{3000^{\circ} C}{ightleftharpoons}$ NO(g)
Câu 10: Vận dụng
Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 3,36 lít N₂ (đktc) là:
- A. 19,20 gam.
- B. 20,15 gam.
- C. 10,35 gam.
- D. 20,70 gam.
Phương trình phản ứng hóa học
NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂+ NaCl + 2H₂O
Theo phương trình:
n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.
Câu 11: Thông hiểu
Sự giống nhau giữa khí nitrogen và khí carbon dioxide
- A. đều không tan trong nước.
- B. đều có tính oxi hóa và tính khử.
- C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D. đều gây hiệu ứng nhà kính.
Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Câu 12: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây đúng khi nói về nitric acid?
- A. Dung dịch nitric acid tinh khiết có màu vàng nâu.
- B. Có tính oxi mạnh, ăn mòn kim loại kể cả Au, Pt.
- C. Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
- D. Nitric acid tinh khiết rất bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
Câu 13: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 14: Thông hiểu
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được khí nitrogen?
- A. NH₄HCO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄NO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O

Vậy NH₄NO₂nhiệt phân thu được khí nitrogen
Câu 15: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử NH₃ là
- A. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- B. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết hydrogen.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi cặp electron dùng chung giữa nguyên tử N và các nguyên tử H. Do độ âm của N lớn hơn độ âm điện của H nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía N.

→ Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư tạo ra 5,75 gam hỗn hợp khí Y gồm NO và N₂O dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có hai muối. Thể tích của hỗn hợp Y (đktc) là
- A. 8,96 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 7,28 lít.
- D. 3,64 lít.
n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
Quá trình trao đổi electron
Quá trình nhường e
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
Mg⁰ → Mg⁺² + 2e
Quá trình nhận e
2H⁺¹ + 2e → H₂
0,8 ←0,4
Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:
30x + 44y = 5,75 (1)
Phương trình phản ứng
NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O
3x ← x (mol)
2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O
8y ← y
⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:
x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol
Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít
Câu 18: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 19: Nhận biết
Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho
- A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
- B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
- C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
- D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.
Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của dung dịch H₂SO₄đặc?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính khử mạnh.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
- C. Dung dịch H₂SO₄ đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa mạnh.
- D. Dung dịch H₂SO₄ đặc không có tính khử, không có tính oxi hóa.
Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại