Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO_4↓+ 2NH_3↑+ 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH_3↑ + 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa  trắng đó là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl₂

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

Không hiện tượng gì là NaCl

Nitric acid là một trong những acid mạnh, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-

Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Để nhận biết 4 chất trên ta có thể dùng Ba(OH)₂

Trích mẫu và đánh số thứ tự

Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng là dung dịch (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện khí mùi khai là dung dịch NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Không có hiện tượng là dung dịch KCl

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

 N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂   2NH₃

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NO + O₂   2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau

Hỗn hợp khí có:

M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol

⇒ n_NO = 0,4; n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol

⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ n_FeO + n_Fe(OH)2 = 0,6 mol

Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2 + n_FeCO3 + 3n_Fe3O4 = 1,8

⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3

⇒ m = 154,8 gam.

 Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen theo phương trình hoá học sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). 

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:

56x + 27 y = 11 (1)

n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron:

2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

                0,1      ←                    0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

⇒ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,1 mol

⇒ C_{M Al2(SO4)3} = 0,1:0,2 = 0,5 M.

n_NO = 4,48:22,4 = 0,2 mol;

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

⇒ M_M = 32,5n

Xét bảng biện luận sau ta có:

Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O