Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở trong đất.

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

n_NH4NO2 = 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂   N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc NaHSO₄ + HNO₃

Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11                     (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO x + y = 0,3            (2)

Từ (1) và (2) x = 0,2; y = 0,1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

     m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại. 

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,15                                    ← 0,15 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

                0,15        ← 0,15

Kết tủa chính là BaSO₄ 

n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol

Theo tỉ lệ phương trình ta có:

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol

V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa).

Dãy chất thỏa mãn là: Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

 Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂

NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O

NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃

NaCl không phản ứng

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

Phương trình phản ứng:

12NH₃ + 13O₂ 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít

Ứng dụng của muối ammonium

+ Làm phân bón hóa học

+ Làm chất phụ gia thực phẩm

+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.

 Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.