Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là:
- A. Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
- B. Chất dinh dưỡng giúp thực vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.
- C. Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp. gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.
- D. Sự phân huỷ xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
Câu 2: Thông hiểu
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do
- A. HNO₃tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 3: Thông hiểu
Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là
- A.
  NH₃.
- B.
  CO₂.
- C.
  SO₂.
- D.
  H₂.
Cả SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong nhưng chỉ có SO₂ có thể tẩy trắng được bột gỗ trong công nghiệp giấy
Câu 4: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 5: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 6: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$
Câu 7: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 8: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
- A. CaSO₄.
- B. MgSO₄.
- C. BaSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 10: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 11: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là:
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử $\Rightarrow$ các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất là
- A. -5.
- B. -3.
- C. -2.
- D. +1.
Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất là -3.
Câu 13: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tứ giác.
- B. Tam giác đều.
- C. Chữ T.
- D. Chóp tam giác.
Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.
Câu 14: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai về sulfur:
- A. S là chất rắn màu vàng.
- B. S không tan trong nước.
- C. Trong tự nhiên S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
- D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.
S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
Câu 15: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng chính của sulfur?
- A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm.
- B. Sản xuất H₂SO₄.
- C. Lưu hóa cao su.
- D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm.
Sulfur là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp; khoảng 90% lượng sulfrur sản xuất được dùng để điều chế H₂SO₄; còn lại được dùng để lưu hóa cao su; chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...
Câu 16: Thông hiểu
Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?
a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
b) Tan nhiều trong nước
c) Nặng hơn Oxygen.
d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
- A. a, c, d.
- B. a, b.
- C. c, d
- D. b, c, d.
Khí N₂ tan rất ít trong nước và nhẹ hơn khí oxygen (d = 28/32 <1)
N₂ rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử
Câu 17: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,479 lít khí thoát ra (đkc). Hỗn hợp X có khối lượng là
- A. 5,28 gam.
- B. 6,60 gam.
- C. 5,35 gam.
- D. 6,35 gam.
Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

x → x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

y → y → 2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

$\Rightarrow$ x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam
Câu 18: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 19: Vận dụng cao
Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
- A. 11,2 gam.
- B. 10,2 gam.
- C. 7,2 gam.
- D. 6,9 gam.
n_NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:
FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
0,1 0,1 mol
Ta có: 0,15 mol
2Fe + O₂ → 2FeO
0,1 0,1 mol
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
0,05 0,025 mol
m_{hh X} = 0,1. 72 + 0,025. 160 = 11,2 gam.
Câu 20: Vận dụng
Hoà tan hết 9,4 gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe₃O₄; Fe₂O₃ trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư được 1,85925 lít khí NO₂ (đkc), sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam muối. Giá trị của m là
- A. 64,90.
- B. 60,50
- C. 30,25.
- D. 65,30.
Quy đổi hỗn hợp thành $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}:\;\mathrm x\;\mathrm{mol}\\\mathrm O:\;\mathrm y\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$ ta có theo đề bài
56x + 16y = 9,4 (1)
n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol
Quá trình nhường nhận electron.
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,075 ← 0,075
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
3x - 2y = 0,075 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = 0,125 mol; y = 0,15 mol
Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- = 0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam)

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Phương trình hoá học:	N₂ +	3H₂⇌	2NH₃
Ban đầu:	1	4	0
Phản ứng:	x	3x	2x
Sau phản ứng:	(1 – x)	(4 – 3x)	2x

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!