Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
- A. 1,2 lít.
- B. 0,6 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 1,0 lít.
HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)
Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO $\Rightarrow$ n_NO = 0,2 mol
Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ V_HNO3 = 0,8 lít
Câu 2: Thông hiểu
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do nguyên nhân nào sao đây?
- A. Sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hoàn tan trong nước.
- B. Sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước.
- C. Quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước.
- D. Sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Câu 3: Nhận biết
Phân tử nitrogen có công thức cấu tạo là
- A. N → N.
- B. N = N.
- C. N – N.
- D. N ≡ N.
Phân tử nitrogen có công thức cấu tạo là N ≡ N.
Câu 4: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 5: Thông hiểu
Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃ là 3:1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là
- A. 22.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 24.
Phương trình hóa học:
3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O
→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 6: Nhận biết
Cho chuỗi phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. X là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
(2) 2NO + O₂→ 2NO₂
(3) 4NO₂+ O₂ + H₂O → HNO₃
Câu 7: Vận dụng
R có oxide cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hydrogen có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là
- A. S.
- B. P.
- C. N.
- D. Cl.
R có oxit cao nhất là R₂O₅ $\Rightarrow$ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}=\frac3{{\mathrm M}_{\mathrm R}+3}.100\%=17,64\%$
$\Rightarrow$ M_R = 14
Vậy M là nitrogen (N)
Câu 8: Thông hiểu
Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch
- A. NaOH.
- B. BaCl₂.
- C. NaHSO₄ .
- D. Ba(OH)₂.
Cho lần lượt tới dư Ba(OH)₂ vào các mẫu thử:
NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.
Al(NO₃)₃: xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan.
(NH₄)₂SO₄: xuất hiện kết tủa trắng không tan.
$\Rightarrow$ Phân biệt được cả 3 dung dịch .
Câu 9: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magnesium và 3,2 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 4,8 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{3,2}{32}=0,1\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
Mg + S → MgS
Ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}}1=0,2\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm S}}1=0,1\;\Rightarrow\mathrm{Mg}\;\mathrm{dư}$
Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol
⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.
Câu 10: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên là?
- A. Dinitrogen oxide.
- B. Dinitrogen tetraoxide.
- C. Nitrogen monoxide.
- D. Nitrogen dioxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.
Câu 11: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 12: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 13: Nhận biết
Trong dung dịch NH₃ là một base yếu vì:
- A. Ammonia tan nhiều trong H₂O.
- B. Khi tan trong H₂O, NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
- C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.
- D. Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Câu 14: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị.
(2) là base Bronsted trong nước.
(3) là acid Bronsted trong nước.
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là −3.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
(1) Đúng.
(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.
(4) Đúng.
Câu 16: Thông hiểu
Sự giống nhau giữa khí nitrogen và khí carbon dioxide
- A. đều không tan trong nước.
- B. đều có tính oxi hóa và tính khử.
- C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D. đều gây hiệu ứng nhà kính.
Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Câu 17: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 18: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hdrogen là 6,2. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y hydrogen là:
- A. 14,76.
- B. 18,23.
- C. 7,38.
- D. 13,48.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}}=\frac23$
$\Rightarrow$ H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.
Chọn: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=2\;\mathrm{mol}\\{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=3\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$
n_{H2 pư}= 3.40% = 1,2 mol
n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.
n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol
Bảo toàn khối lượng:
$\Rightarrow {\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm Y}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}=\frac{62}{4,2}=14,76$
Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38
Câu 19: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là:
- A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.
- B. Dung dịch màu tím vị vẩn đục màu vàng.
- C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.
- D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.
Phương trình phản ứng minh họa:
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Câu 20: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.