Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 2: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.
Câu 3: Vận dụng

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y:

a)

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (1)
x → 3x
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (2)

y → 2y

b) Theo đề ta có n_NO2 = 0,5 mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}56\mathrm x\;+\;64\mathrm y\;=\;12\\3\mathrm x\;+\;2\mathrm y\;=\;0,5\end{array}ight.$

⇒ x = y = 0,1 mol

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{12}.100\%\;=\;46,67\%$

%m_Cu = 53,33%
Câu 4: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:
- A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H < 0
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).
Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.
Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)
Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Câu 5: Nhận biết
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là:
- A. Giấy quỳ tím chuyển sáng đỏ.
- B. Giấy quỳ tím mất màu.
- C. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- D. Giấy quỳ tím không chuyển màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.
Câu 6: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân NH₄Cl
(2) Nhiệt phân NH₄NO₃
(3) Cu + HCl + NaNO₃
(4) Nhiệt phân (NH₄)₂CO₃
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
(1) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(2) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O
(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
(4) (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.
Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃
Câu 8: Nhận biết
Phân tử nitrogen có cấu tạo là:
- A. N = N.
- B. N ≡ N.
- C. N - N.
- D. N → N.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba.

N ≡ N.
Câu 9: Thông hiểu
Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
- A. Dung dịch NaNO₃.
- B. Dung dịch KOH.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch H₂SO₄.
Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH
Câu 10: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  H₂SO₃.
- D.
  SO₃.
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng giữa sulfur và hydrogen ở điều kiện chuẩn:

H₂ (g) + $\frac{1}{8}$ S₈ → H₂S (g). Δ_rH⁰₂₉₈ = - 20,6 ,kJ

Nhiệt tạo thành của H₂S(g) là:
- A. −20,6 kJ/mol.
- B. −41,2 kJ/mol.
- C. 41,2 kJ/mol.
- D. 20,6 kJ/mol.
Phản ứng trên là tổng hợp H₂S (g) từ những đơn chất ở dạng bền nhất, phản ứng chỉ tổng hợp 1 ra 1 mol H₂S nên nhiệt của phản ứng chính là nhiệt tạo thành chuẩn của H₂S(g) và bằng −20,6 kJ/mol.
Câu 14: Nhận biết
Hệ quả nào dưới đây không do hiện tượng phú dưỡng gây nên?
- A. Thay đổi độ đục và màu sắc của nước.
- B. Nguồn phát triển vi sinh vật, ruồi muỗi và bệnh tật.
- C. Chất lượng nước được cải thiện.
- D. Ảnh hưởng tới thủy sinh.
Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.
Câu 15: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 16: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không chính xác?
- A. CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂.
- B. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.
- C. NaOH + HNO₃ _loãng → NaNO₃ + H₂O.
- D. Al + 4HNO_{3 (đặc, nguội)}→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.
Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.
Câu 17: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 20: Vận dụng
Hấp thụ 8,6765 lít khí H₂S (đkc) và 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Giá trị của m là:
- A. 33,6.
- B. 38,4.
- C. 3,36.
- D. 3,84.
n_H2S = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

m_CuSO4 = 64.10% : 100% = 6,4 gam

⇒ n_CuSO4 = 6,4 : 160 = 0,04 mol

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

0,04 → 0,04 (mol)

Xét tỉ lệ mol phản ứng ta có:

CuSO₄ phản ứng hết, sau phản ứng còn dư H₂S

⇒ m_CuS = 0,04. 96 = 3,84 gam.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!