Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để nhận biết anion trong có trong Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. NaNO₃.
- B. BaCl₂.
- C. KCl.
- D. MgCl₂.
Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Có kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 2: Nhận biết

Nguyên tố nitrogen có trong tất cả cơ thể người, động vật và thực vật, là thành phần cấu tạo nên nucleic acid, protein, … Trong cơ thể người, nitrogen chiếm khoảng 3% khối lượng, đứng thứ tư sau oxygen, carbon và hydrogen.

a) Nitrogen ở trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dưới dạng hợp chất. Sai||Đúng

b) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử. Sai||Đúng

c) Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3. Sai||Đúng

d) Khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ). Đúng||Sai

Đáp án là:

Nguyên tố nitrogen có trong tất cả cơ thể người, động vật và thực vật, là thành phần cấu tạo nên nucleic acid, protein, … Trong cơ thể người, nitrogen chiếm khoảng 3% khối lượng, đứng thứ tư sau oxygen, carbon và hydrogen.

a) Nitrogen ở trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dưới dạng hợp chất. Sai||Đúng

b) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử. Sai||Đúng

c) Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3. Sai||Đúng

d) Khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ). Đúng||Sai

a) Sai vì

Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

b) Sai vì

Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ:

N₂ + 3Mg $\xrightarrow{t^o}$ Mg₃N₂

c) Sai vì

Nitrogen tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hoá khác nhau từ -3 đến +5. Các số oxi hoá thường gặp của nitrogen được biểu diễn ở trục số oxi hoá dưới đây

d) Đúng
Câu 3: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra
- A. Ô nhiễm môi trường nước.
- B. Xói mòn đất.
- C. Lũ lụt.
- D. Hạn hán.
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.
Câu 4: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 5: Nhận biết
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃
3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 6: Vận dụng
Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
- A. 85,88%.
- B. 14,12%.
- C. 87,63%.
- D. 12,37%.
Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng
3CuO + 2NH₃ $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O
0,03 ← 0,02 → 0,03
Theo phương trình phản ứng ta có
n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu = 1,92 gam
n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol
m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam
$\%m_{Cu\;trong\;X\;}=\frac{1,92}{15,52}.100\%=12,37\%$
Câu 7: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 8: Nhận biết
Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do hình thành liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.
- A. HF.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂O.
- D. CH₃COOH.
Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.
Câu 9: Thông hiểu
Phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; KCl; Mg(NO₃)₂ và FeCl₂ bằng
- A. BaCl₂.
- B. KOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng Ba(OH)₂

NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ KCl Mg(NO₃)₂ FeCl₂
Ba(OH)₂ ↑ mùi khai ↑ mùi khai và ↓ trắng Không hiện tượng ↓ trắng ↓ trắng xanh
Phương trình phản ứng
2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓+ 2NH₃ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + Mg(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄Cl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄HCO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
- D. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
Phản ứng nhiệt phân không đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Viết đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 12: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là
- A. 14,000.
- B. 14,004.
- C. 14,037.
- D. 14,063.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm N}$ = 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.
Câu 13: Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là
- A. +8.
- B. -2.
- C. +4.
- D. +6.
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
- A. Tính acid.
- B. Tính khử.
- C. Tính háo nước.
- D. Tính oxi hóa mạnh.
Tính khử không phải tính chất của acid sulfuric đặc.
Câu 15: Thông hiểu
Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây:
- A. NO.
- B. N₂.
- C. NH₄NO₃.
- D. N₂O₅.
N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  H₂SO₃.
- D.
  SO₃.
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 17: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của nitric acid?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nhuộm vải.
- C. Sản xuất thuốc nổ.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu.
Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.
Câu 18: Nhận biết
Khí X không màu, hoá nâu trong không khí, là một trong những khí gây ra hiện tượng mưa axit. Khí X là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NO.
- D. SO₂.
Câu 19: Thông hiểu
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp và tạo môi trường trơ.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan ít rất trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
Câu 20: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít