Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Cu, Fe.
- B. Zn, Cu.
- C. Al, Cr.
- D. Fe, Mg.
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A. 38,72.
- B. 35,50.
- C. 49,09.
- D. 34,36.
Ta có: n_NO = 0,06 mol
Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O
Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol
Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe₀ - 3e → Fe³⁺
x → 3x

Quá trình nhận electron:
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,18 ← 0,06
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) và (2)
→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).
Câu 3: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng.
- A. Ở nhiệt độ thường, phân tử Sulfur gồm có 1 nguyên tử
- B. Hai dạng thù hình của nguyên tử lưu huỳnh: S_αvà S_β khác nhau về cấu tạo tinh thể và tính chất hóa học.
- C. Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
- D. Một trong những ứng dụng của Sulfur là dùng để khử chua đất phèn.
Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
Câu 4: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
- D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, photphorus).
Câu 5: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 6: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột Iron và 3,2 gam bột Sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 60% và 40%.
- C. 20% và 80%.
- D. 30% và 70%.
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Phương tình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol
%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80%
%V_H2S = 100% - 80% = 20%.
Câu 7: Thông hiểu
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 5
- B. 8.
- C. 7.
- D. 6
Câu 8: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
- A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
- B. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.
- C. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
- D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000^oC chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.
→ Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Câu 9: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4= 2,64 : 132 = 0,02 mol.
n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04 mol
Có tỉ lệ:
$\frac{n_{NH_{3} } }{n_{H_{3}PO_{4} } } =\frac{0,04}{0,04} =1$
Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄
H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄
Câu 10: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí NO có tên là?
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí NO có tên nitrogen monoxide.
Câu 11: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 12: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 14: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, khi đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp khí sẽ được:
- A. qua hệ thống làm lạnh để loại N₂ và H₂.
- B. qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng NH₃.
- C. qua hệ thống lọc để loại bỏ tạp chất, bụi bẩn.
- D. qua hệ thống lọc để loại bỏ N₂ và H₂, thu được NH₃ tinh khiết.
Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia
Câu 15: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen. Nhận xét nào sau đây đúng về thí nghiệm trên?
- A. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
- B. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen hơi nhẹ hơn không khí.
- C. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
- D. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
Câu 16: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH ^- $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ ↑ + H₂O
Câu 17: Nhận biết
Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,... là ứng dụng của chất nào sau đây?
- A. CaSO₄.
- B. BaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH4)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 18: Nhận biết
Ở nhiệt độ nhất định, khí ammonia (NH₃) và khí hydrogen chloride (HCl) sẽ phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ammonium chloride (NH₄Cl). Cũng tại điều kiện đó, một phần sản phẩm sẽ phân hủy để tạo thành những hợp chất ban đầu. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả quá trình diễn ra bên trên?
- A. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- B. NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
- C. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) + HCl(g) $ightarrow$ NH₄Cl(s).
Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:
NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
Câu 19: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
- A. 5,6 gam và 5,4 gam.
- B. 5,4 gam và 5,6 gam.
- C. 4,4 gam và 6,6 gam.
- D. 4,6 gam và 6,4 gam.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11 (1)
Quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e$
Bảo toàn electron:
3.n_Al+ 3.n_Fe = 3.n_NO $\Rightarrow$ x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2; y = 0,1
$\Rightarrow$ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 20: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính chất của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ và thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại (Mg, Li, H₂,...)