Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 3: Thông hiểu
NH₃ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây
- A. NH₃+ HCl → NH₄Cl.
- B. 2NH₃+ 2H₂O + CO₂→ (NH₄)₂CO₃.
- C. 3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Cl.
- D. NH₃+ O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O.
Xét số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng
N^-3H₃ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ⁰N₂ + H₂O
Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử
Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa.
Câu 4: Nhận biết
Hai tác nhân chính gây mưa acid là:
- A. Cl₂, HCl.
- B. N₂, NH₃.
- C. SO₂, NO_x.
- D. S, H₂S.
Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx
Câu 5: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2NO

(2) N₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN

Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
(1) N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂thể hiện tính oxi hóa
Câu 8: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 9: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. HBr.
- D. H₂SO₄.
Chỉ có HNO₃ là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.
Câu 10: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
- A. 4,48.
- B. 1,12.
- C. 3,36.
- D. 2,24.
n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
0,1 ← 0,1 (mol)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
0,1 ← 0,1 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 11: Nhận biết
Từ phản ứng hóa học nào dưới đây tạo thành khí nitrogen
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2NH₃ + 5/2O₂ $\xrightarrow{Pt,t^o}$ 2NO + 3H₂O
NH₄NO₃ $\xrightarrow{t^o}$ N₂O + 2H₂O
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O
Vậy phương trình phản ứng tạo ra khí nitrogen là NH₄NO₂
Câu 12: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹²N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹⁴N.
Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: ${}_7^{14}\mathrm N$ và ${}_7^{15}\mathrm N$ .
Câu 13: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các ứng dụng dưới đây:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(2) Sản xuất nước uống có gas.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Số ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 5.
Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 17: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 18: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 19: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là
- A. rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút.
- B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.
Câu 20: Thông hiểu
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂, Cl₂, SO₂, CO₂, H₂ qua dung dịch NaOH dư, người ta thu được các khí thoát ra gồm:
- A. N₂, Cl₂, O₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. N₂, Cl₂, H₂.
- D. N₂, H₂.
Các khí bị giữ lại trong dung dịch NaOH là: Cl₂, SO₂, CO₂
2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
=> 2 khí thoát ra là N₂ và H₂