Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 2: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
- A. Tính acid.
- B. Tính khử.
- C. Tính háo nước.
- D. Tính oxi hóa mạnh.
Tính khử không phải tính chất của acid sulfuric đặc.
Câu 3: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 4: Nhận biết
Muối X không tan trong nước ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y học, X là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. Xác định X là:
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. Na₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang.
Câu 5: Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là
- A. +8.
- B. -2.
- C. +4.
- D. +6.
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 6: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 7: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng, khi đó, từ ống nghiệm đựng muối ammonium sẽ thấy:
- A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định.
- B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ.
- C. thoát ra chất khí không màu có mùi khai.
- D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 9: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng làm:
- A. tăng nguồn thức ăn cho sinh vật.
- B. cá chết ngạt do thiếu oxygen.
- C. tăng nguồn thức ăn giúp động vật thủy sinh phát triển.
- D. môi trường dưới nước sạch hơn.
Hiện tượng phú dưỡng dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của các loài thực vật thủy sinh (tảo, rêu, bèo, ...) làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxy trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng chất lượng nước, ô nhiễm nguồn nước.
Câu 10: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol
Câu 11: Thông hiểu
Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?
- A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.
- B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.
- C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
- D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.
- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.
- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.
- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:
NH₄NO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O(g) + 2H₂O(g)
Câu 12: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 13: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tứ giác.
- B. Tam giác đều.
- C. Chữ T.
- D. Chóp tam giác.
Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.
Câu 14: Nhận biết
Khí N₂ không tác dụng với chất nào sau đây.
- A. Li.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. NO₂.
N₂ không phản ứng được với NO₂

6Li + N₂ $\xrightarrow[]{t^{o}, p }$ 2Li₃N

4Li + O₂ $\xrightarrow[]{t^{o} }$ 2Li₂O

N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Câu 15: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 16: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 17: Vận dụng
Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Tính hiệu suất của phản ứng trên.
- A. 49,8%.
- B. 66,67%
- C. 33,33%.
- D. 50,2%.
Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ},xt }{ightleftharpoons}$ 2SO₃
Ban đầu: 3 2 0 mol
Phản ứng: 2x x 2x mol
Sau p/ư: (3 − 2x) (2 −x) 2x mol
Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x
$\frac5{5\mathrm x}=\frac{\mathrm P}{0,9\mathrm P}\Rightarrow\frac5{5-\mathrm x}=\frac1{0,9}\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,5$
Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.
$\mathrm H\%=\frac{2\mathrm x}{\mathrm a}.100=\frac{2.0,5}3.100\%=33,3\%$
Câu 18: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 19: Thông hiểu

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
b) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
d) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Câu 20: Thông hiểu
Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.
- A. Li, Mg, Al.
- B. H₂, O₂.
- C. Li, H₂, Al.
- D. O₂, Ca, Mg.
Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + O₂ 2NO
Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí
N₂ + 6Li → 2Li₃N
N₂+ 3Mg Mg₃N₂.
2Al + N₂ 2AlN.
N₂ + Ca Ca₃N₂.