Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 2: Nhận biết
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là:
- A. Giấy quỳ tím chuyển sáng đỏ.
- B. Giấy quỳ tím mất màu.
- C. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- D. Giấy quỳ tím không chuyển màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.
Câu 3: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 4: Nhận biết
Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ và đun nóng có hiện tượng
- A. chỉ có kết tủa trắng.
- B. có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.
- C. chỉ có khí mùi khai bay lên.
- D. có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan.
Phương trình hóa học:
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ BaSO₄↓_(trắng)+ 2NH₃↑_{(mùi khai)}+ 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 6: Nhận biết
Người ta sản xuất khí nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
- A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
- B. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂bão hòa.
- C. Dùng phosphor để đốt cháy hết oxygen không khí.
- D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng ở -196^oC thu được N₂.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây đều gồm các muối ammonium?
- A. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.
- B. NH₄NO₄, Cu(NO₃)₂, NaNO₃.
- C. NH₄Cl, AlCl₃, NH₄NO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
Muối ammonium đều được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion gốc acid.
Dãy chất đều gồm các muối ammonium là: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH dư tạo ra muối trung hòa K₂SO₃.

(2) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(3) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

(4) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

(5) Do khả năng tẩy trắng, SO₂ được sử dụng để tẩy trắng bột giấy.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phát biểu đúng là (1); (2); (3); (5)

(4) sai vì SO₂ không màu
Câu 9: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. (NH₄)₃PO₄.
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.
X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.
→ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂ và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)₂ trong hỗn hợp X là.
- A. 14,1%.
- B. 21,1%.
- C. 10,8%.
- D. 16,2%.
n_H+ = 0,8 mol
Rắn không tan là Cu (0,12 mol) do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư
+) Trong Y có:
n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,18 mol
n_{H+ phản ứng} = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol
+) 126,14 gam kết tủa gồm
m_AgCl = 0,8. 143,5 = 114,8 gam
=> m_Ag = 126,14 - 114,8 = 11,34 gam
=> n_Ag = 0,105 mol
+) Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Fe²⁺= 3n_NO + n_Ag = 3.0,045 + 0,105 = 0,24 mol
Dung dịch Y: Fe²⁺: 0,24 mol; Cu²⁺: x mol; H⁺ dư: 0,18 mol; Cl^-: 0,8 mol
+) Bảo toàn điện tích: n_Cu²⁺= 0,07 mol
=> m_Cu _(X) = (0,12 + 0,07).64 = 12,16 gam.
+) 33,26 gam X (Fe₃O₄: a mol, Fe(OH)₃: b mol, Fe(OH)₂: c mol và Cu: 12,16 gam)
Bảo toàn Fe ta có: 3a + b + c = 0,24 (1)
n_H+ = 8a + 3b + 2c = 0,62 (2)
232a + 107b + 90c + 12,16 = 33,26 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình:
$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{232a + 107b + 90c = {m{21,1}}}\\{3a + b + c = 0,24}\\{8a + {m{3b + }}2c = 0,62}\end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = \;0,04;}\\{b = \;0,06;}\\{c = \;\;0,06;}\end{array}} ight.$
=> m_Fe(OH)2= 0,06.90 = 5,4 gam
Vậy % = 5,4 : 33,36.100% = 16,24%.
Câu 11: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 12: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 13: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 14: Vận dụng
Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
nCu(NO₃)₂ = 0,035 mol
Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng
Phương trình hóa học
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
x x 2x x/2
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
=> m_{NO2 +} m_O2 = 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96
=> x = 0,015 mol
Dẫn khí X vào nước
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1 M
→ pH = 1.
Câu 15: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là:
- A. Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
- B. Chất dinh dưỡng giúp thực vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.
- C. Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp. gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.
- D. Sự phân huỷ xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
Câu 17: Vận dụng
Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột Sulfur (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương trình phản ứng
Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS
n_Mg = 0,2 (mol);
n_S =0,3 (mol)
=> S dư; n_MgS= 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
Câu 18: Vận dụng
Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0^∘C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0^∘C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:
- A.
  18,75%.
- B.
  20%.
- C.
  30%.
- D.
  25%.
Ban đầu:
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}}\;=\;\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\;=\;\frac{56.200}{0,082.273}=500\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ban đầu : 100 400
pư: x 3x 2x
Cân bằng: 100−x 400 − 3x 2x
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu $\Rightarrow$ số mol khí cũng giảm 10%
$\Rightarrow$ n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol
Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450
$\Rightarrow$ x = 25 mol
$\Rightarrow$ H = (x/100).100% = 25%
Câu 19: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của Sulfur?
- A.
  Sulfur không có tính oxi hoá, tính khử.
- B.
  Sulfur chỉ có tính oxi hoá.
- C.
  Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.
- D.
  Sulfur chỉ có tính khử.
Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

157 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!