Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học sau:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a:b là:
- A. 1:1.
- B. 1:3.
- C. 2:3.
- D. 1:1.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Câu 3: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 4: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 5: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)
Câu 6: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 7: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp
Câu 8: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen. Nhận xét nào sau đây đúng về thí nghiệm trên?
- A. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
- B. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen hơi nhẹ hơn không khí.
- C. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
- D. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 10: Nhận biết
Khí nào tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 13: Nhận biết
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
- B. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
- C. Zn, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
- D. Ag, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy: Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
Câu 14: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 15: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 16: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 17: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là
- A. rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút.
- B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.
Câu 18: Nhận biết
Nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 1000^oC.
- B. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- D. Điều kiện thường vì nitrogen là phi kim hoạt động tương đối mạnh.
Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện, nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide.
N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO
Câu 19: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 20: Nhận biết
Thành phần chính của quặng galena là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng galena là PbS.