Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nung nóng hết 27,3 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H₂O thấy có 1,12 lít khí (đktc) bay ra. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong X là
- A. 18,8 gam.
- B. 8,6 gam
- C. 4,4 gam.
- D. 9,4 gam.
Gọi n_NaNO3 = a mol; n_Cu(NO3)2 = b mol
=> m_{hỗn hợp} = 85a + 188b = 27,3 (1)
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
a → 0,5a
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
b → 2b → 0,5b
Hấp thụ khí vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
2b → 0,5b
=> n_{khí còn lại} = 0,5a = 0,05 => a = 0,1
Thay a = 0,1 vào (1) => b = 0,1
=> m_Cu(NO3)2 = 0,1.188 = 18,8 gam.
Câu 2: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 3: Thông hiểu
Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu₂S, FeS, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃ lần lượt là:
- A. -2, -2, +6, +4.
- B. -4, -1, +6, +4.
- C. -2, -1, +6, +4.
- D. -2, -1, +6, +4.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong hợp chất:
$\;{\mathrm{Cu}}_2\overset{-2}{\mathrm S},\;\mathrm{Fe}\overset{-2}{\mathrm S},\;\mathrm{NaH}\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4,\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;$
Câu 4: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hdrogen là 6,2. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y hydrogen là:
- A. 14,76.
- B. 18,23.
- C. 7,38.
- D. 13,48.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}}=\frac23$
$\Rightarrow$ H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.
Chọn: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=2\;\mathrm{mol}\\{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=3\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$
n_{H2 pư}= 3.40% = 1,2 mol
n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.
n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol
Bảo toàn khối lượng:
$\Rightarrow {\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm Y}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}=\frac{62}{4,2}=14,76$
Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38
Câu 5: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 6: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 7: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là
- A. NH₃.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂O.
Công thức của nitrogen dioxide là NO₂.
Câu 8: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào dưới đây để trung hòa ammonia?
- A. Giấm ăn.
- B. Muối ăn.
- C. Baking soda.
- D. Vôi.
Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch nitric acid loãng:
- A. Phân li không hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-.
- B. Phân lí hoàn toàn thành H⁺ và NO₃-.
- C. Phân li không hoàn toàn thành NH₄^-và OH^-.
- D. Phân li hoàn toàn thành NH₄⁺ và OH^-.
Nitric acid là một trong những acid mạnh, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây Nitrogen thể hiện tính khử
- A. 3Ca + N₂Ca₃N₂.
- B. 6Li + N₂→ 2Li₃N.
- C. N₂+ 3H₂2NH₃.
- D. N₂+ O₂2NO.
N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen
⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O
Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 14: Nhận biết
Tính base của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp e tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. NH₃ tan được nhiều trong nước.
- D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.
Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.
Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton
Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^–
H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺
Câu 15: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 16: Vận dụng cao
Cho m gam Mg, Zn, Al, Cu tác dụng hết với HNO₃ thu được 16,8 lít hỗn hợp khí Z: NO, NO₂ ,N₂, N₂O (không tạo muối ammonium). Số mol NO và N₂O bằng nhau. Tỉ khối của Z so với H₂ là 18,5. Số mol HNO₃ phản ứng
- A. 5,50.
- B. 5,25.
- C. 5,82.
- D. 3,65.
NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂
Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)
M_Z = 18,5.2= 37
n_Z = V:22,4 = 0,75 mol
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = {m{ }}\frac{9}{9}{m{ }} = \frac{1}{1}$
=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol
Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n
M⁰ → +ne
a na
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰
0,75 ← 3,75 ← 0,375
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴
0,375 ← 0,375 ← 0,375
Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125
=> na = 4,125
n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2
= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.
Câu 17: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 19: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 20: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.