Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO_{3 ­}chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.

Phương trình phản ứng

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344 lít

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64 gam.

Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)

 1 m³ = 10⁶ ml

⇒ m_{dd HNO3} = 1,25.10⁶ gam

        CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

mol:                 12500   →   6250

m_Ca(NO3)2 = 6250.164 = 1025000 (g)

Khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất là:

m phân đạm = = 1708333 (g)  1,7 tấn

Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học là:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Sulfur ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M

Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M

          N₂ + 3H₂ 2NH₃

mol:  1        1             0

Pư:   0,2     0,6        0,4

Spư: 0,8   0,4          0,4

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol

→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3 = 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,2 → 0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí = 0,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

0,08 0,1 0,01 mol

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x

(5-x).0,04 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x

(5-x).0,08 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)

Vậy công thức phân tử Z là N₂O.

Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.

Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS

Hg + S → HgS (không bay hơi)

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ N^-1₂O + 2H₂O

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O