Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 2: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 3: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hoá học của NH₃?
- A. NH₃ chỉ có tính khử.
- B. NH₃ chỉ có tính oxi hoá.
- C. NH₃vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
- D. NH₃ có tính acid.
Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

3CuO + 2N^-3H₃ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑
Câu 4: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
- A. Tinh bột.
- B. Cellulose.
- C. Protein.
- D. Glucose.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ Protein
Câu 5: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 6: Nhận biết
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là
- A. NH₄Cl.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. Hơi nước.
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 8: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 9: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 11: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.
Câu 12: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)
Câu 13: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO₂có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X lần lượt là:
- A. 4,48 lít, 6,72 lít.
- B. 2,24 lít, 3,36 lít.
- C. 1,12 lít, 2,24 lít.
- D. 4,48 lít, 2,24 lít.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Qúa trình cho e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 mol → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 mol → 0,3 mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
3x mol ← x mol
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
y mol ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:
n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có
x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Câu 14: Thông hiểu
Số oxi hóa và hoá trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:
- A. +5 và V.
- B. +5 và IV.
- C. +5 và III.
- D. +4 và IV.
Công thức cấu tạo của HNO₃ là:
Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x
Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.
Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5
HNO₃có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV
Câu 15: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
- A. KCl.
- B. BaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃.
Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Để phân biệt các mẫu phân bón sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch Ba(OH)₂.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂
Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓
Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓
Câu 17: Vận dụng
Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:
- A. 75,0%.
- B. 56,2%.
- C. 75,8%.
- D. 62,5%.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Bđ: 0,2 0,8 0
Pư: 0,15 $\leftarrow$ 0,45 $\leftarrow$ 0,3
Spu: 0,05 0,35 0,3
Ta thấy:
$\frac{0,2}1<\frac{0,8}3$
$\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo N₂
Câu 18: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 19: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của sulfur?
- A. chất rắn màu vàng.
- B. không tan trong nước.
- C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D. tan nhiều trong carbon disulfide.
Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 20: Thông hiểu
Những ý kiến nào sau đây về sulfur dioxide (SO₂) là đúng?
(a) Sulfur dioxide là chất khí không màu, có độc tính đối với con người.
(b) Phản ứng được với đá vôi.
(c) Sulfur dioxide được sinh ra từ khí thải núi lửa, quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch của con người…
(d) Sulfur dioxide là oxide lưỡng tính.
- A. (a), (c).
- B. (a), (b).
- C. (b), (d).
- D. (c), (d).
(d) sai vì Sulfur dioxide là oxide acid.
(b) Sulfur dioxide không phản ứng được với đá vôi (CaCO₃)

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!