Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là
- A. 11,2.
- B. 5,6.
- C. 10,08.
- D. 8,96.
n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol
n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)
0,1 1
Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol
V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây Nitrogen thể hiện tính khử
- A. 3Ca + N₂Ca₃N₂.
- B. 6Li + N₂→ 2Li₃N.
- C. N₂+ 3H₂2NH₃.
- D. N₂+ O₂2NO.
N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen
⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O
Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 5: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là:
- A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
- B. trung hòa acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhà.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.
Câu 6: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 7: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.

Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:
- A. 1 và 1.
- B. 2 và 1.
- C. 1 và 2.
- D. 2 và 2.
S⁺⁴O ₂ + Br ⁰₂ + H₂O → HBr ^-1 + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e ⇒ SO₂ là chất khử (hệ số là 1)

Br⁰ + 1e → Br^- ⇒ Br₂ là chất oxi hóa (hệ số là 1)

Phương tình phản ứng

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 9: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là
- A. Fe.
- B. Al.
- C. Pt.
- D. Hg.
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.
Câu 10: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

a) sai, vì nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển trái đất.

(b) sai, vì ammonia thể hiện tính khử.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 11: Nhận biết
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích bao nhiêu để có khả năng hòa tan platinum và vàng.
- A. 1:3.
- B. 1:2.
- C. 1:1.
- D. 2:1.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng
Câu 12: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 13: Thông hiểu
Tính khử của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp electron tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
- D. NH₃ có tính base yếu.
Tính khử của NH₃ do trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
Câu 14: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 15: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
- C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Phương trình
2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 16: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 17: Thông hiểu

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

Đáp án là:

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

(a) sai. Nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với copper (II) oxide.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 18: Thông hiểu
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây
- A. FeO.
- B. Fe.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 19: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$
Câu 20: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.