Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

S không tác dụng được với Pt, HCl, H₂SO₄ loãng, He

Sulfur tác dụng với dãy chất: Al, H₂, O₂, F₂. 

Phương trình phản ứng minh họa.

2Al + 3S Al₂S₃

H₂ + S  H₂S

O₂ + S SO₂

3F₂ +  S → SF₆

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃ + 5O2 4N⁺²O + 6H₂O

Khí cười có công thức là N₂O.

 N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂   2NH₃

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NO + O₂   2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.

 n_NH3 = 0,04 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)

Theo đề bài ta có:

80x + 132y = 2,92 (3)

Theo phương trình (1), (2)

x + 2y = 0,04 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) ta được

x = 0,02 mol

y = 0,01 mol

=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol

→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1

=> pH = 14 + log[OH-] = 13.

Phương trình phản ứng hóa học

NH₄Cl + NaNO₂ N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo phương trình:

n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_NO3^-

92,6 = 30,6 + 62.n_NO3-

n_NO3-= 1 mol 

  m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam. 

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Nitric acid là một acid mạnh, có khả năng oxy hóa mạnh, ăn mòn kim loại ngoại trừ Au, Pt, ...

Nguyên tử sulfur có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

Dung dịch acid H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da

Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:

S + Hg → HgS

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng