Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.

X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.

→ X là NH₄HSO₄.

Phương trình hóa học:

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.

 Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.

Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂ được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan

Loại các đáp án có chứa BaSO₄, Au, Pt không phản ứng được với HNO₃.

Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:

4FeS₂ + 11O₂  8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Ta có: n_Mg = 0,4 mol

n_{hh khí} = 0,1 mol

Quá trình nhường nhận electron:

mol: 0,4                     0,8                              mol:              0,1.(5x-2y)             0,1

Bảo toàn electron: 0,8 = 0,1. (5x – 2y)

⇒ 5x – 2y = 8

Với: x = 2 thì y = 1 (thỏa mãn)

⇒ Khí là N₂O.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng

Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.

Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Vậy trong hợp chất với kim loại hoặc H thì nitrogen có số oxi hóa âm.

Ví dụ: NH₃

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.

=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam

Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2 = 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n _{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại} + m_{ion nitrate} + m_NH4NO3 = 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.

Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

Phương trình phản ứng xảy ra:

S + O₂ SO₂.

S + H₂ H₂S.

2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O.

Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.

Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O.