Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân Cu(NO₃)₂
(2) Nhiệt phân NH₄NO₂
(3) NH₃ + O₂ $\overset{xt, t^{o} }{ightarrow}$
(4) NH₃ + Cl₂
(5) Nhiệt phân NH₄Cl
(6) NH₃ + CuO
Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N₂ là
- A. (2), (4), (6).
- B. (3), (5), (6).
- C. (1), (3), (4).
- D. (1), (2), (5).
(1) 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
(2) NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
(3) 2NH₃ + 5/2O₂ $\overset{xt, t^{o} }{ightarrow}$ 2NO + 3H₂O
(4) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
(5) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(6) 2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 3Cu + 3H₂O.
Vậy các phản ứng (2); (4);(6) tạo ra khí N₂.
Câu 2: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 3: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 4: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)
Câu 5: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 6: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không chính xác?
- A. CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂.
- B. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.
- C. NaOH + HNO₃ _loãng → NaNO₃ + H₂O.
- D. Al + 4HNO_{3 (đặc, nguội)}→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.
Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 8: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. X tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Y. Thành phần của Y là
- A. H₂.
- B. H₂S và H₂.
- C. H₂S.
- D. H₂S và SO₂.
Phương trình: Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS
Ban đầu: 1,5 1
Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1
Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS
=> Khí Y gồm H₂ và H₂S
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 10: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 11: Thông hiểu
Tính khử của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp electron tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
- D. NH₃ có tính base yếu.
Tính khử của NH₃ do trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ag.
- D. Au.
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.
Câu 13: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
- A. Tinh bột.
- B. Cellulose.
- C. Protein.
- D. Glucose.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ Protein
Câu 14: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thu được chất nào sau đây?
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  S.
- D.
  H₂SO₄.
Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
Câu 15: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 17: Nhận biết
Khí X không màu, hoá nâu trong không khí, là một trong những khí gây ra hiện tượng mưa axit. Khí X là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NO.
- D. SO₂.
Câu 18: Vận dụng
Cho 1,92 gam Cu vào 100 mL dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đkc) là
- A. 3,967 lít.
- B. 0,3967 lít.
- C. 39,67 lít.
- D. 396,7 lít.
n_Cu = 0,03 mol
n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol
n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol
M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.
3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,03 0,08 0,016 mol
Theo phương trình có NO₃^- hết:
$\Rightarrow$ n_khí = n_NO3- = 0,016 mol
$\Rightarrow$ V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít
Câu 19: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm 2 chất khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1 : 4. Nung X với xúc tác ta được hỗn hợp khí Y, trong đó sản phẩm NH₃ chiếm 20% theo thể tích (biết các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 43,76%.
- B. 20,83%.
- C. 41,67%.
- D. 48,62%.
Ta thấy: $\frac{1}{1} < \frac{4}{3}$ nên hiệu suất tính theo N₂
Phương trình
N₂+
3H₂
2NH₃
Ban đầu
1
4

Phản ứng
x
3x
2x
Sau phản ứng
1 - x
4-3x
2x
→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)
Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:
$\begin{array}{l}\frac{{2x}}{{5 - 2x}}.100\% = 20\% \Rightarrow x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow {n_{{N_2}pu}} = x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow \% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% \\ = \frac{{\frac{5}{{12}}}}{1}.100\% = 41,67\% \end{array}$
Câu 20: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.