Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 4: Vận dụng
Hoà tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄có tỉ lệ số mol là 1:2 vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 13,44 lít NH₃ (đktc). Tính giá trị m.
- A. 38,10 gam.
- B. 31,68 gam.
- C. 32,16 gam.
- D. 38, 61 gam.
Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.
Phương trình hóa học:
NH₄Cl + NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + NH₃ + H₂O
mol: x → x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
mol: 2x → 4x
n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
Từ phương trình hóa học ta có:
⇒ x + 4x = 0,6 ⇔ x = 0,12 (mol)
⇒ n_NH4Cl= 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)
⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g); m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)
⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 7: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 8: Thông hiểu
Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?
- A. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- B. Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...
- C. Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.
- D. Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
Ứng dụng của nitrogen
Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
Tạo khí quyển trơ
Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
Bảo quản thực phẩm.
Câu 9: Nhận biết
Điều nào dưới đây không phải là tác hại do mưa acid gây ra?
- A. Gây bão sấm sét.
- B. Làm giảm độ pH môi trường đất và nước.
- C. Ảnh hưởng đến sức khỏe con người.
- D. Gây ăn mòn các công trình.
Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.
Câu 10: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 11: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 12: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 13: Vận dụng

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H2 = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

mol: 0,2 ← 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)
Câu 14: Nhận biết
Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là
- A. NO₂, H₂O.
- B. NO₂, O₂, H₂O.
- C. N₂, O₂, H₂O.
- D. N₂, H₂O.
Phương trình hóa học:

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.
Câu 15: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A. chất khử.
- B. chất oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử N có số oxi hoá là −3.

Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 16: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 17: Thông hiểu
Tính khử của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp electron tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
- D. NH₃ có tính base yếu.
Tính khử của NH₃ do trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
Câu 18: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.
Câu 19: Thông hiểu
Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.
Hiện tượng xảy ra
Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O
2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ _{(không màu)} + 3H₂O
Câu 20: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại