Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).

Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂.

c) S⁰ + 6HNO₃ → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.

n_H2S =  8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

m_CuSO4 = 64.10% : 100% = 6,4 gam

⇒ n_CuSO4 = 6,4 : 160 = 0,04 mol

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

0,04               → 0,04 (mol)

Xét tỉ lệ mol phản ứng ta có: 

CuSO₄ phản ứng hết, sau phản ứng còn dư H₂S

⇒ m_CuS = 0,04. 96 = 3,84 gam.

Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.

Công thức lewis của NH₃ là

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (1)

0,04                            0,04 mol

m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam

Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.

Phản ứng:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

a a mol

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol

→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.

 Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.

(1) Đúng.

(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.

(4) Đúng.

Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ NO₂

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

 n_Mg = 0,2 mol

n₂ = 0,95 mol

N₂ + Mg Mg₃N₂

n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol

n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol

Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.

 Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen