Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (ở điều kiện thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.
Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
Phương trình phản ứng minh họa
S + Zn $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS
H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
3F₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆
Câu 2: Nhận biết
Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là
- A. diêm sinh.
- B. đá vôi.
- C. phèn chua.
- D. giấm ăn.
Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.
Câu 3: Vận dụng
Hoà tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄có tỉ lệ số mol là 1:2 vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 13,44 lít NH₃ (đktc). Tính giá trị m.
- A. 38,10 gam.
- B. 31,68 gam.
- C. 32,16 gam.
- D. 38, 61 gam.
Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.
Phương trình hóa học:
NH₄Cl + NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + NH₃ + H₂O
mol: x → x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
mol: 2x → 4x
n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
Từ phương trình hóa học ta có:
⇒ x + 4x = 0,6 ⇔ x = 0,12 (mol)
⇒ n_NH4Cl= 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)
⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g); m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)
⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).
Câu 4: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 5: Vận dụng cao
Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,4706 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là
- A. 42,7.
- B. 25,9.
- C. 45,5.
- D. 37,1.
n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có:

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

1,4 ← 0,14

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2= 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide- m_O2= 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam
Câu 6: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 7: Thông hiểu
Cho 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là.
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Khi cho NaOH dư ta có:
Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓
Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓
Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-
Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃
Câu 8: Nhận biết
NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ):
- A. HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.
- B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH.
- C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂.
- D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.
Câu 9: Thông hiểu
Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?
- A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.
- B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.
- C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
- D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.
- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.
- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.
- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:
NH₄NO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O(g) + 2H₂O(g)
Câu 10: Thông hiểu
Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
- A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
- B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
- C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
- D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.
Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:
4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Câu 11: Thông hiểu
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra:
- A. NO₂.
- B. HNO₃.
- C. N₂O.
- D. NO.
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra ntrogen monoxygende NO.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO (g)
Câu 12: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
- A. 4,48.
- B. 1,12.
- C. 3,36.
- D. 2,24.
n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
0,1 ← 0,1 (mol)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
0,1 ← 0,1 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 13: Nhận biết
Vận dụng tính chất nào của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy?
- A. Tính trơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính chất khí.
Khi đưa N₂vào các đám cháy, tận dụng tính chất là khí trơ nên nó giúp làm loãng không khí
Câu 14: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. N₂.
Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).
Câu 15: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng).
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)..
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng minh họa
ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂
Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O
Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O
Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃và HNO₃(đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 16: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 17: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 18: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 19: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 20: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.