Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 2: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 3: Vận dụng
Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
- A.
  23,68 gam.
- B.
  25,08 gam.
- C.
  24,68 gam.
- D.
  25,38 gam.
Ta có: n_Mg = 3,84/24 = 0,16 mol; n_NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol.
Quá trình nhường, nhận e:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}$
0,16 → 0,32 0,18 $\leftarrow$ 0,06
Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH₄NO₃
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;\overset{-3}{\mathrm N}$
8x $\leftarrow$ x
Bảo toàn e: 0,32 = 0,18 + 8x
$\Rightarrow$ x = 0,0175 mol
Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO₃)₂ và 0,0175 mol NH₄NO₃
$\Rightarrow$ m_muối = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 gam
Câu 4: Nhận biết
Thành phần chính của quặng barite là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng barite là BaSO₄.
Câu 5: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 6: Thông hiểu
Nitrogen có những đặc điểm về tính chất như sau:

(1). Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.

(2). Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

(3). Nitrogen là phi kim tương đối hoạt độ ở nhiệt độ cao.

(4). Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hydrogen.

5). Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (3), (5).
- C. (2), (3), (4).
- D. (2), (3), (4), (5).
(1). Sai vì N⁺⁴O₂, N⁺¹₂O, N⁺²O
Câu 7: Thông hiểu
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, O₃, S.
- B. S, Cl₂, Br₂.
- C. Na, F₂, S.
- D. Br₂, F₂, N₂.
Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2.
Câu 8: Thông hiểu
Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch
- A. NaOH.
- B. BaCl₂.
- C. NaHSO₄ .
- D. Ba(OH)₂.
Cho lần lượt tới dư Ba(OH)₂ vào các mẫu thử:
NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.
Al(NO₃)₃: xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan.
(NH₄)₂SO₄: xuất hiện kết tủa trắng không tan.
$\Rightarrow$ Phân biệt được cả 3 dung dịch .
Câu 9: Nhận biết
Người ta nung nóng copper với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Khí sinh ra có tên gọi:
- A.
  Khí sulfur dioxide.
- B.
  Khí carbonic.
- C.
  Khí hydrogen.
- D.
  Khí oxygen.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide
Câu 10: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 11: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 13: Thông hiểu
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Cu, H₂S, C, Fe₃O₄.
- B. P, CuO, BaCO₃, Ag.
- C. Al, FeCO₃, HI, BaO.
- D. C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ và lắc đều dung dịch. Hiện tượng quan sát thấy là:
- A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
- B. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
- C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm.
- D. Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát ra.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.
Câu 15: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 16: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 17: Nhận biết
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đích là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đích là cách nhiệt với môi trường.
Câu 18: Nhận biết
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. N₂O.
- D. NO_x.
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là NO_x.
Câu 19: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 20: Vận dụng
Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với HNO₃ giải phóng ra V lít khí N₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 0,336.
- B. 0,112.
- C. 0,224.
- D. 0,448.
Ta có quá trình nhường - nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$
0,05 → 0,1
$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+10\mathrm e\;ightarrow{\overset0{\mathrm N}}_2$
0,1 → 0,01
$\Rightarrow$ V = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại