Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

 Ứng dụng không phải của nitrogen là sản xuất phân lân.

 Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S. 

- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).

- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.

- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).

- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).

Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 0,02 –  0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2 = 0,196M

Ở nhiệt độ 1000^oC, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC, nitrogen tác dụng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11                     (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO x + y = 0,3            (2)

Từ (1) và (2) x = 0,2; y = 0,1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

     m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .

AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

1 mol →  1 → 1        (mol)

2NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

1                                 →       1 (mol)

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75 ←   1              (mol)

Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol

⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol

⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol

⇒ %Ag _{không tan} = 25%.

Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.

HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate. 

Nitric acid đặc nguội có thể tác dụng được với Cu, Al₂O₃, Zn(OH)₂, CaCO₃.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Đun nóng NH₄Cl thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm do NH₄Cl bị phân huỷ tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄Cl NH₃ + HCl