Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 2: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 3: Thông hiểu
Chỉ dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được dãy chất nào sau đây?
- A. AlCl₃, MgCl₂, NaCl.
- B. ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
- C. HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄.
- D. CuCl₂, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm
Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.
Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.
Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.
MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
Câu 4: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị.
(2) là base Bronsted trong nước.
(3) là acid Bronsted trong nước.
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là −3.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
(1) Đúng.
(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.
(4) Đúng.
Câu 6: Vận dụng
Tiên hành cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,00M.
- B. 0,25M.
- C. 0,50M.
- D. 0,75M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,04 → 0,04 mol
Theo phương trình ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,02 mol
→ C_{M Al2(SO4)3}= $\frac{0,02}{0,04}$ = 0,5 M
Câu 7: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí nitrogen bằng phương pháp đẩy nước vì?
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).
Câu 8: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 9: Nhận biết
Khí NO_x là một trong những nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa acid, mù quang hóa, hiện tượng phú dưỡng,... làm ô nhiễm môi trường. Hoạt động nào sau đây là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x?
- A. Hoạt động của nhà máy nhiệt điện.
- B. Hoạt động giao thông vận tải.
- C. Hoạt động đốt nhiên liệu.
- D. Hoạt động của núi lửa.
Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên $\Rightarrow$ Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 11: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 13: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 14: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitrogen là
- A. ns²np³.
- B. ns²np².
- C. ns²np¹.
- D. ns¹.
Câu 15: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 17: Nhận biết
Cho chuỗi phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. X là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
(2) 2NO + O₂→ 2NO₂
(3) 4NO₂+ O₂ + H₂O → HNO₃
Câu 18: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 19: Nhận biết
Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là:
- A. NH₃.
- B. SO₂.
- C. O₃.
- D. CO₂.
Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl