Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06   ← 0,04 →   0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu­ = 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.

Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.

 Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N_­2 có vai trò là chất khử.

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3   ←             4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

(1) N₂ + O₂ 2NO 

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Do HNO₃ là một acid kém bền. 

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng. 

Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.

Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia

Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).