Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng giữa NH₃ với chất nào sau đây chứng minh NH₃ thể hiện tính base:
- A. Cl₂.
- B. O₂.
- C. HCl.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 2: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 3: Vận dụng
Thể tích không khí (đkc) cần lấy để sản xuất được 1,00 tấn dung dịch NH₃ 34,0% là bao nhiêu? Biết trong không khí N₂ chiếm 80% và hiệu suất quá trình sản xuất là 30,0%.
- A. 247,9 m³.
- B. 1032,9 m³.
- C. 933,3 m³.
- D. 817,1 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac{34\%.10^6}{17}=20000\;(\mathrm{mol})$
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
mol: 10000 ← 20000
Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:
$n_{N_2\;tt}\;=\;\frac{10000}{30\%}=\frac{100000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{kk}}=\frac{100000}3\div80\%=\frac{125000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\frac{125000}3.24,79=1032916,7\;(\mathrm l)\;=\;1032,9167\;\mathrm m^3$
Câu 4: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 1,92 gam S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?
- A. 7,5.
- B. 5,9.
- C. 4,6.
- D. 3,0.
n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol
2Al + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Al₂S₃
Xét tỉ lệ mol ta có:
$\frac{{{n_{Al}}}}{2} > \frac{{{n_S}}}{3}(\frac{{0,1}}{2} > \frac{{0,06}}{2})$
Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S
Theo phương trình ta có
${n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_S} = \frac{1}{3}.0,06 = 0,02\; (mol)$
m_Al2S3= 0,02.150 = 3 gam.
Câu 5: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) một khí Z nguyên chất duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 34,84 gam muối khan. Xác định công thức phân tử Z.
- A. N₂.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:
n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol
→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam
→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
m_NH4NO3= 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol
Quá trình cho e:
Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)
0,2 → 0, 4 mol
Quá trình nhận e: n_khí= 0,04 mol
NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)
0,08 0,1 0,01 mol
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí
N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x
(5-x).0,04 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x
(5-x).0,08 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)
Vậy công thức phân tử Z là N₂O.
Câu 6: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
- B. Fe₂O₃+ HNO₃(đặc nóng).
- C. FeSO₄+ HNO₃ (loãng).
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Fe₂(SO₄)₃.
Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO $\Rightarrow$ chất này đóng vai trò là chất khử.
$\Rightarrow$ FeO thỏa mãn.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O
Câu 8: Nhận biết
Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là:
- A. NH₃.
- B. SO₂.
- C. O₃.
- D. CO₂.
Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.
Câu 9: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thu được chất nào sau đây?
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  S.
- D.
  H₂SO₄.
Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:
X + Y → không xảy ra phản ứng.
X + Cu → không xảy ra phản ứng.
Y + Cu → không xảy ra phản ứng.
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng.
X và Y là
- A. Mg(NO₃)₂ và KNO₃
- B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.
- C. NaNO₃ và NaHCO_3.
- D. NaNO₃ và NaHSO₄.
X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺
Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.
Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄
Câu 11: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo của phân tử NH₃.
- A. Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác.
- B. Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
- C. Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
- D. Các liên kết N-H trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
Câu 12: Thông hiểu
NH₃ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây
- A. NH₃+ HCl → NH₄Cl.
- B. 2NH₃+ 2H₂O + CO₂→ (NH₄)₂CO₃.
- C. 3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Cl.
- D. NH₃+ O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O.
Xét số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng
N^-3H₃ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ⁰N₂ + H₂O
Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử
Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃) ₃ + NO₂ + 2H₂O

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản ứng thuộc loại phản ứng acid - base là
- A. (3), (4).
- B. (2), (4)
- C. (2), (3).
- D. (1), (2).
Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 14: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,479 lít khí thoát ra (đkc). Hỗn hợp X có khối lượng là
- A. 5,28 gam.
- B. 6,60 gam.
- C. 5,35 gam.
- D. 6,35 gam.
Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

x → x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

y → y → 2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

$\Rightarrow$ x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam
Câu 15: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. HNO₃.
- C. không khí.
- D. NH₄NO₃.
Câu 16: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Nhiệt phân muối silver nitrate.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂+ 2H₂O
Câu 17: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 18: Thông hiểu
Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là
- A. 0,21 bar.
- B. 0,1 bar.
- C. 0,78 bar.
- D. 0,28 bar.
Trong tự nhiên, áp suất của khí quyển là 1 bar. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí, cũng tương đương với 78% về áp suất.

Vậy áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là 0,78 bar
Câu 19: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 20: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.