Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 2: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, khi đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp khí sẽ được:
- A. qua hệ thống làm lạnh để loại N₂ và H₂.
- B. qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng NH₃.
- C. qua hệ thống lọc để loại bỏ tạp chất, bụi bẩn.
- D. qua hệ thống lọc để loại bỏ N₂ và H₂, thu được NH₃ tinh khiết.
Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia
Câu 3: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. NH₄Cl.
- X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối ammonium.
- X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong acid HNO₃.
⇒ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl
Câu 4: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 1 lít.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Theo phương trình hóa học: V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là:
V_{N2 cần dùng} = 1.(100:25) = 4 lít.
Câu 5: Thông hiểu
Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
- A. Chứa acid H₂SO₄ và HNO₃.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
- C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng, ..
- D. Gây hại cho con người và sinh vật.
Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có chứa nitrogen?
- A. Amino acid.
- B. Chlorophyll.
- C. Nucleic acid.
- D. Glucose.
Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen
Câu 7: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magnesium và 3,2 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 4,8 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{3,2}{32}=0,1\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
Mg + S → MgS
Ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}}1=0,2\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm S}}1=0,1\;\Rightarrow\mathrm{Mg}\;\mathrm{dư}$
Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol
⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.
Câu 8: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 9: Thông hiểu
Sự giống nhau giữa khí nitrogen và khí carbon dioxide
- A. đều không tan trong nước.
- B. đều có tính oxi hóa và tính khử.
- C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D. đều gây hiệu ứng nhà kính.
Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄có tỉ lệ số mol là 1:2 vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 13,44 lít NH₃ (đktc). Tính giá trị m.
- A. 38,10 gam.
- B. 31,68 gam.
- C. 32,16 gam.
- D. 38, 61 gam.
Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.
Phương trình hóa học:
NH₄Cl + NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + NH₃ + H₂O
mol: x → x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
mol: 2x → 4x
n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
Từ phương trình hóa học ta có:
⇒ x + 4x = 0,6 ⇔ x = 0,12 (mol)
⇒ n_NH4Cl= 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)
⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g); m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)
⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).
Câu 11: Thông hiểu
Khi trộn khí X và khí Y thì thấy xuất hiện khói trắng. Các khí X và Y có thể là các là các khí nào sau đây?
- A.
  NH₃ và HCl.
- B.
  N₂ và H₂.
- C.
  N₂ và O₂.
- D.
  Cl₂ và H₂.
Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 13: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.
Câu 14: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 15: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 16: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng xuất hiện hiện tượng gì?
- A. Xuất hiện kết tủa trắng.
- B. Xuất hiện kết tủa trắng tan.
- C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
- D. Có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện.
Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 18: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 19: Nhận biết
Cho chuỗi phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. X là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
(2) 2NO + O₂→ 2NO₂
(3) 4NO₂+ O₂ + H₂O → HNO₃
Câu 20: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
- A. NH₃.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. H₂.
Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại