Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nitrogen chủ yếu thể hiện tính
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Trong điều kiện thích hợp, nitrogen chủ yếu thể hiện tính oxi hóa, nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 3: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 4: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 5: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 6: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử
=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Phương trình minh họa
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Câu 7: Vận dụng
Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrate theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là
- A. 66,7%.
- B. 75,00%.
- C. 68,75%.
- D. 80,15%.
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
x x 2x mol
m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22
$\Rightarrow$ x = 0,34375 mol
$\;\mathrm H\;=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{pứ}}}{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{ban}\;\mathrm{đầu}}}\;=\;\frac{\mathrm x}{0,5}100\%=\;68,75\%$
Câu 8: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
- A. Tính acid.
- B. Tính khử.
- C. Tính háo nước.
- D. Tính oxi hóa mạnh.
Tính khử không phải tính chất của acid sulfuric đặc.
Câu 9: Thông hiểu
Nội dung nào nói về NH₃là không đúng?
- A. Ở điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.
- B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.
- C. Khí NH₃ dễ hóa lỏng, tan nhiều trong nước.
- D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là trong NH₃ liên kết cộng hóa trị có cực.
Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.
Câu 10: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 11: Thông hiểu
Sự giống nhau giữa khí nitrogen và khí carbon dioxide
- A. đều không tan trong nước.
- B. đều có tính oxi hóa và tính khử.
- C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D. đều gây hiệu ứng nhà kính.
Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 13: Thông hiểu
Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180,6 kJ
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
- A. 180,6 kJ/mol.
- B. −180,6 kJ/mol.
- C. −90,3 kJ/mol.
- D. 90,3 kJ/mol.
Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng?
- A. Làm các loại thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ.
- B. Tăng các chất lơ lửng.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...
Câu 15: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 16: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (ở điều kiện thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.
Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
Phương trình phản ứng minh họa
S + Zn $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS
H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
3F₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆
Câu 17: Vận dụng
Khí sulfur dioxide thường được sử dụng như một chất bảo quản trong rượu vang. Một nguồn quan trọng của sulfur dioxide là sodium metabisulfite (Na₂S₂O₅, khối lượng mol 190 gam/mol). Na₂S₂O₅ phản ứng với acid như sau:
Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).
Khi dùng 250 gam sodium metabisulfite tác dụng với acid dư, hãy cho biết thể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn?
- A. 65,23 lít.
- B. 32,61 lít.
- C. 168,42 lít.
- D. 84,21 lít.
${\mathrm n}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm S}_2{\mathrm O}_5}=\;\frac{250}{190}=\frac{25}{19}\;(\mathrm{mol})$
Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).
mol: $\frac{25}{19}$ → $\frac{50}{19}$
$\Rightarrow\;{\mathrm V}_{{\mathrm{SO}}_2}\;=\frac{50}{19}\;.24,79\;=\;65,23\;(\mathrm l)$
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu không đúng khi nói về sulfur dioxide là
- A. Là chất khí màu vàng nhạt.
- B. Mùi xốc, độc.
- C. Nặng hơn không khí.
- D. Tan nhiều trong nước.
Sulfur dioxide (SO₂) là chất khí không màu, mùi xốc, độc (hít phải sẽ viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí hai lần, hóa lỏng ở -10^oC, tan nhiều trong nước.
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.