Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (đ)} CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.

n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol

n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol

Phương trình phản ứng: 

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

0,02                                     → 0,04

Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄ và NH₃

⇒ acid ư

Phản ứng thu được:

H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄.

Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.

Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2- sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.

Ứng dụng của muối ammonium

+ Làm phân bón hóa học

+ Làm chất phụ gia thực phẩm

+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất. 

Phương trình phản ứng minh họa

ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O 

Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃ và HNO₃ (đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO Cu + N₂ + H₂O

Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS

Hg + S → HgS (không bay hơi)

F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur

Phương trình minh họa:

S⁰ + 3F₂ S⁺⁶ F₆

S⁰ + 2H₂SO₄   3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O

S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

2S⁰ + 3O ₂   2S⁺⁶O₃

n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03                              ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.

Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, photphorus).

NH₃ khử được các oxide của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy có 2 oxide thỏa mãn đó là FeO và CuO

Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.