Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng chất nào dưới đây?
- A.
  quỳ tím.
- B.
  dung dịch muối Mg²⁺.
- C.
  dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- D.
  thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.
Câu 2: Thông hiểu
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
- D. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Câu 3: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ và lắc đều dung dịch. Hiện tượng quan sát thấy là:
- A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
- B. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
- C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm.
- D. Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát ra.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.
Câu 4: Nhận biết
Úng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?
- A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.
- B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- C. Sản xuất nitric acid.
- D. Sản xuất phân lân.
Ứng dụng không phải của nitrogen là sản xuất phân lân.
Câu 5: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:
- A. Có kết tủa nâu đỏ, không tan trong NH₃dư.
- B. Có kết tủa keo trắng, rồi tan trong NH₃dư.
- C. Có kết tủa nâu đỏ, rồi tan trong NH₃dư.
- D. Có kết tủa keo trắng, không tan trong NH₃dư.
Phương trình phản ứng
FeCl₃ + 3NH₃+3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl
Fe(OH)₃là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.
Câu 6: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 7: Thông hiểu
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:
- A. mưa acid.
- B. hiện tượng nhà kính.
- C. nước thải gây ung thư.
- D. bụi mịn.
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra mưa acid.
Câu 8: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 9: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 10: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 11: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.
Câu 12: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxide của nó là 30,43%.Tỉ khối của A so với He bằng 23. Xác định Công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

$\frac{\%N}{\%O}\;=\;\frac{14x}{16y}\;=\;\frac{30,43}{69,57}$

→ $\frac{x\;}y=\;\frac12$

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂
Câu 13: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 14: Vận dụng
Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
- A. 85,88%.
- B. 14,12%.
- C. 87,63%.
- D. 12,37%.
Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng
3CuO + 2NH₃ $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O
0,03 ← 0,02 → 0,03
Theo phương trình phản ứng ta có
n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu = 1,92 gam
n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol
m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam
$\%m_{Cu\;trong\;X\;}=\frac{1,92}{15,52}.100\%=12,37\%$
Câu 15: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên là?
- A. Dinitrogen oxide.
- B. Dinitrogen tetraoxide.
- C. Nitrogen monoxide.
- D. Nitrogen dioxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.
Câu 16: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH₃, Na₂CO₃, Ag, C, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO₂có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X lần lượt là:
- A. 4,48 lít, 6,72 lít.
- B. 2,24 lít, 3,36 lít.
- C. 1,12 lít, 2,24 lít.
- D. 4,48 lít, 2,24 lít.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Qúa trình cho e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 mol → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 mol → 0,3 mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
3x mol ← x mol
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
y mol ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:
n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có
x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Câu 18: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Nhận định nào sau đây đúng
- A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.
- B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.
- C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
- D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Cl₂⁰+ 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴+ 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử
Câu 19: Nhận biết
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính chất gì?
- A. tính khử.
- B. tính oxi hóa.
- C. vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.
- D. tính lưỡng tính.
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg⁰ + S⁰ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg⁺²S^-2
Câu 20: Thông hiểu
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C?
- A. $\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- B. $\frac{[NO] }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- C. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]^{2}} .$
- D. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]} .$
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Biểu thức hằng số cân bằng K_C

$\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$

126 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!