Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Đáp án là:

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ_rH ^o₂₉₈= ∑E_{b (cđ )} − ∑E_b(sp)= E_b(N≡N) + 3.E_b(H-H) -2.3. E_b(N-H)
Δ_rH ^o₂₉₈ = 1.946 + 3.436 - 6.389 = -80 (kJ).
Câu 2: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 3: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
- D. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Câu 4: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là:
- A. NO_x nhiệt.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiên liệu.
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.
Câu 5: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
- A. KNO₃.
- B. HCl.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.
$\Rightarrow$ Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A.
  4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
- B.
  S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
- C.
  S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- D.
  S + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng

4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
Câu 7: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu.
Câu 8: Vận dụng
Chia 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 21 gam hỗn hợp oxide. Phần còn lại hòa tan trong dung dịch HNO₃đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Giá trị của V là
- A. 44,8.
- B. 89,6.
- C. 22.4.
- D. 30,8.
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có
m_KL + m_O2 = m_oxide
⇒ m_O2 = 21 -10 = 11 gam
⇒ n_O2 = 11 : 32 = 0,34375 mol
n_{e (O2) nhận} = n_{e KL nhường} = n_{e (N⁺⁵) nhận}
O₂ + 4e → 2O₂^-
0,34375 → 1,375 mol
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
1,375 → 1,375 mol
Thể tích khí NO₂ = 1,375 . 22,4 = 30,8 lít.
Câu 9: Nhận biết
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.
Câu 10: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 11: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 13: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?
- A. N₂+ 3H₂2NH₃.
- B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.
- C. N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO.
- D. N₂+ 3Mg $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg₃N₂.
Phản ứng của nitrogen với oxygen thì nitrogen đóng vai trò là chất khử.
N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2N⁺²O.
Câu 15: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 16: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 17: Thông hiểu
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.
Câu 18: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen. Nhận xét nào sau đây đúng về thí nghiệm trên?
- A. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
- B. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen hơi nhẹ hơn không khí.
- C. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
- D. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
Câu 19: Vận dụng
Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Tính hiệu suất của phản ứng trên.
- A. 49,8%.
- B. 66,67%
- C. 33,33%.
- D. 50,2%.
Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ},xt }{ightleftharpoons}$ 2SO₃
Ban đầu: 3 2 0 mol
Phản ứng: 2x x 2x mol
Sau p/ư: (3 − 2x) (2 −x) 2x mol
Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x
$\frac5{5\mathrm x}=\frac{\mathrm P}{0,9\mathrm P}\Rightarrow\frac5{5-\mathrm x}=\frac1{0,9}\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,5$
Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.
$\mathrm H\%=\frac{2\mathrm x}{\mathrm a}.100=\frac{2.0,5}3.100\%=33,3\%$
Câu 20: Thông hiểu
Dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.
AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Khi NH₃ dư:
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)
Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃để thu được kết tủa.