Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 2: Vận dụng
Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là
- A. 37,5%.
- B. 25,0%.
- C. 50%.
- D. 75%.
n_Mg = 0,2 mol
$\frac{{\mathrm n}_1}{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{{\mathrm p}_2}\Rightarrow\frac1{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{0,95{\mathrm p}_1}$
$\Rightarrow$ n₂ = 0,95 mol
N₂ + Mg $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Mg₃N₂
n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}\;\mathrm{pư}}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$
Câu 3: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 4: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
- A. 5,6 gam và 5,4 gam.
- B. 5,4 gam và 5,6 gam.
- C. 4,4 gam và 6,6 gam.
- D. 4,6 gam và 6,4 gam.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11 (1)
Quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e$
Bảo toàn electron:
3.n_Al+ 3.n_Fe = 3.n_NO $\Rightarrow$ x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2; y = 0,1
$\Rightarrow$ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 5: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 6: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+
⇒ muối ammonium thường có môi trường acid
Câu 7: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 8: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu.
- A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Ta có phương trình phản ứng:
N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ ΔH <0
Phản ứng điều chế NH3 là pharnuwnsg thuận nghịch và tỏa nhuetej
⇒ Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Cu, Fe.
- B. Zn, Cu.
- C. Al, Cr.
- D. Fe, Mg.
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.
Câu 10: Thông hiểu
Cho HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây xảy ra phản ứng oxi hóa khử?
- A. Fe(OH)₂.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃.
- D. CuO.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)
Câu 11: Nhận biết
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì:
- A. phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
- B. lượng N₂ tự do bay lơ lửng trong không khí không hòa vào đất nên cây không hấp thụ được.
- C. lượng N₂ trong không khí quá thấp.
- D. do lượng N₂ có sẵn trong đất từ các nguồn khác quá lớn.
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
- B. Sulfur tan nhiều trong nước, ít tan trong alcohol và carbon disulfide.
- C. Trong tự nhiên, sulfur tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.
- D. Các khoáng vật pyrite, chalcopyrite, thần sa, thạch cao đều có chứa sulfur.
Sulfur không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide,...
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng:
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muỗi ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì
Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O.
Câu 14: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra
- A. Ô nhiễm môi trường nước.
- B. Xói mòn đất.
- C. Lũ lụt.
- D. Hạn hán.
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.
Câu 15: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 16: Nhận biết
Từ phản ứng hóa học nào dưới đây tạo thành khí nitrogen
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2NH₃ + 5/2O₂ $\xrightarrow{Pt,t^o}$ 2NO + 3H₂O
NH₄NO₃ $\xrightarrow{t^o}$ N₂O + 2H₂O
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O
Vậy phương trình phản ứng tạo ra khí nitrogen là NH₄NO₂
Câu 17: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe, Au, Mg.
- B. Zn, Pt, Au, Mg.
- C. Al, Fe, Zn, Mg.
- D. Al, Fe, Au, Pt.
Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 19: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 20: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 34,95 gam kết tủa. Giá trị của V là:
- A. 3,7185 lít.
- B. 7,4370 lít.
- C. 2,4790 lít.
- D. 5,5778 lít.
Phương trình phản ứng hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
0,15 ← 0,15
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
0,15 ← 0,15
Kết tủa chính là BaSO₄
n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol
Theo tỉ lệ phương trình ta có:
n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol
V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.