Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Sulfur dioxide (SO₂) là chất khí không màu, mùi xốc, độc (hít phải sẽ viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí hai lần, hóa lỏng ở -10^oC, tan nhiều trong nước.

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

Khi thêm vài giọt dung dịch NH₄Cl làm tăng nồng độ ion NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt KOH làm tăng nồng độ ion OH⁻, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm vài giọt KCl thì cân bằng không làm ảnh hưởng tới sự chuyển dịch của cân bằng hoá học.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch HCl.

Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol

 3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O 

⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol 

Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl

Cho Cu tác dụng với dung dịch Y

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 

0,45           ←     0,3 mol 

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol 

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa

n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08 

Phương trình phản ứng:

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O

Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam  

V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít

Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).

 Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).

So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy:S < O₂ < O₃.

 Công thức của nitrogen dioxide là NO₂.

Khí N₂ tan rất ít trong nước và nhẹ hơn khí oxygen (d = 28/32 <1)

N₂ rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử

Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có

m_KL + m_O2 = m_oxide 

⇒ m_O2 = 21 -10 = 11 gam 

⇒ n_O2 = 11 : 32 = 0,34375 mol

n_{e (O2) nhận} = n_{e KL nhường} = n_{e (N⁺⁵) nhận}

O₂ + 4e → 2O₂^- 

0,34375 → 1,375 mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

1,375 → 1,375 mol

Thể tích khí NO₂ = 1,375 . 22,4 = 30,8 lít.

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.

 Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết  các các kim loại (trừ vàng, platinium)