Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Khí nitrogen khó hóa lỏng và rất ít tan trong nước là do tương tác Val der Waals trong phân tử nitrogen yếu (nhỏ).

Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓

n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.

⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

 Nitrogen trong không khí có vai trò cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng

N₂ + 3H₂ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).

(2) NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

(6) 2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O

Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

n_Mg = 0,14 mol;

n_MgO = 0,01 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol

=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam

=> n_NH4NO3 = 0,01 mol

n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Quá trình cho - nhận electron

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3

=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10

Vậy công thức của X là N₂

Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.

Phương trình hóa học:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a                                 → 2a   →  0,5a mol

Do đó:

n_NO2 = 2a mol;

n_O2 = 0,5a mol

Bảo toàn khối lượng:

m_Cu(NO3)2 = m_{chất rắn} + m_O2 + m_NO2

→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol

→ n_khí = n_O2 + n_NO2 = 0,5a + 2a  = 2,5a

= 2,5.0,015 = 0,0375 mol

Thể tích hỗn hợp khí:

V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.

Do HNO₃ là một acid kém bền. 

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng. 

Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS

Hg + S → HgS (không bay hơi)

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.

Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam