Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nguyên tố nitrogen (₇N) là không đúng?
- A. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có cấu hình electron là [He]2s²2p³.
- B. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 3 electron hoá trị.
- C. Nguyên tử nitrogen là nguyên tố p.
- D. Trong một số hợp chất, nguyên tử nitrogen có thể dùng cặp electron hoá trị riêng để tạo một liên kết cho – nhận với nguyên tử khác.
Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị.
Câu 2: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường:
Hg + S → HgS
Câu 3: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 4: Nhận biết
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là:
- A. Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
- B. Chất dinh dưỡng giúp thực vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.
- C. Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp. gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.
- D. Sự phân huỷ xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
Câu 5: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 6: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 7: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4= 2,64 : 132 = 0,02 mol.
n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04 mol
Có tỉ lệ:
$\frac{n_{NH_{3} } }{n_{H_{3}PO_{4} } } =\frac{0,04}{0,04} =1$
Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄
H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄
Câu 8: Nhận biết
Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất là
- A. -5.
- B. -3.
- C. -2.
- D. +1.
Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất là -3.
Câu 9: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?
- A.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
- B.
  S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO_2.
- C.
  Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
- D.
  2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O.
Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Câu 11: Nhận biết
Khí nitrogen có thể được điều chế từ phản ứng hóa học nào sau đây?
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân NH₄Cl.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ $\overset{t^{o},Pt }{ightarrow}$ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 13: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Câu 14: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của dung dịch H₂SO₄đặc?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính khử mạnh.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
- C. Dung dịch H₂SO₄ đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa mạnh.
- D. Dung dịch H₂SO₄ đặc không có tính khử, không có tính oxi hóa.
Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
Câu 15: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 16: Thông hiểu
Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
- A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
- B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
- C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
- D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.
Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:
4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 18: Nhận biết
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là

(1) Núi lửa phun trào

(2) Nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch.

(3) Các phương tiện giao thông vận tải.

(4) Quá trình quang hợp của cây xanh.
- A. (3).
- B. (1), (2), (3).
- C. (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...
Câu 19: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 20: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!