Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).

Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃ + 5O2 4N⁺²O + 6H₂O

Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n _sau = 0,6 mol

Phương trình hóa học:	N2 +	3H2	2NH3
Ban đầu	0,3	0,5
Phản ứng	x	3x	2x
Sau	(0,3-x)	(0,5-3x)	2x

⇒n _sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1 

Ta có do nên hiệu suất tính theo H₂ 

           Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).

mol:                           →                               

Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

                0,1      ←                    0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

⇒ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,1 mol

⇒ C_{M Al2(SO4)3} = 0,1:0,2 = 0,5 M.

Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:

6Li + N₂ → 2Li₃N

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.

Phương trình phản ứng minh họa:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(1) Hòa tan tốt trong nước.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 

(3) Tác dụng với acid.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.

Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học là:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Sulfur ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa

Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.

Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2

Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 x = -3

Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 x = +5

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình: