Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trong dung dịch 1 phân tử ammonia nhận proton của nước, tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).

Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Ở nhiệt độ 1000^oC, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC, nitrogen tác dụng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng 

n_Fe(3) + n_FeS = n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒  n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:

m_X = 56x + 16y = 30             (1)

Bảo toàn electron:

3x – 2y = 0,25.3                     (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3

n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O 

n_N2 = 0,2 mol

  V_N2 = 4,48

Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.

Phương trình hóa học

Ta có: n_NH3 = 3 mol

Theo phương trình hóa học: n_N2 = 1/2n_NH3 = 1,5 mol

⇒ V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít

Mà hiệu suất H% = 25%

V_N2 = 33,6/25% = 8,4 lít.

Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

 Khí NH₃ có mùi khai, xốc.

Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃. 

n_NO = 2,479 : 24,79 =  0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e.

x             → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y  

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        0,3 ←   0,1 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃ = n_NO + n_NO3^- = 0,1 + 0,27.2  = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).