Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 2: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 3: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, BaO.
- D. NaOH, H₂SO₄, CuO, CuCl₂.
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, NaOH, BaO, Ca(OH)₂
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là: HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow[{Pt}]{t^o}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.
Câu 4: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 5: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Nhận định nào sau đây đúng
- A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.
- B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.
- C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
- D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Cl₂⁰+ 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴+ 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử
Câu 6: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
- A. 4,48.
- B. 1,12.
- C. 3,36.
- D. 2,24.
n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
0,1 ← 0,1 (mol)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
0,1 ← 0,1 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 7: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 8: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 9: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 11: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 12: Nhận biết
Độ tan của ammonia trong nước là:
- A. Không tan.
- B. Khó tan.
- C. Tan ít.
- D. Tan nhiều.
Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.
Câu 13: Nhận biết
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur là
- A. -2, 0, +4, +6.
- B. -4, 0, +2, +4.
- C. -3, 0, +3, +5.
- D. -3, 0, +1, +5.
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất hóa học của NH₃ là
- A. tính base mạnh, tính khử.
- B. tính base yếu, tính oxi hóa.
- C. tính khử mạnh, tính base yếu.
- D. tính base mạnh, tính oxi hóa.
Câu 15: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂SO₃ + H₂O

Phát biểu nào là đúng về vai trò của SO₂ trong phản ứng trên?
- A.
  SO₂ là acidic oxide.
- B.
  SO₂ là basic oxide.
- C.
  SO₂ là chất oxi hóa.
- D.
  SO₂ là chất khử.
SO₂ đóng vai trò là acidic oxide.
Câu 17: Nhận biết
Ứng dụng nào không phải của HNO₃?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nổ.
- C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄.
- D. Sản xuất thuốc nhuộm.
Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …
⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.
Câu 18: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 19: Thông hiểu
Căn cứ vào tính chất vật lí nào sau đây để tách Nitrogen ra khỏi không khí?
- A. N₂ rất ít tan trong nước.
- B. N₂ nhẹ hơn không khí.
- C. N₂ là chất không màu, không mùi.
- D. Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ là khác nhau.
Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ khác nhau → Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí để sản xuất N₂
Câu 20: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử NH₃ là
- A. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- B. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết hydrogen.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi cặp electron dùng chung giữa nguyên tử N và các nguyên tử H. Do độ âm của N lớn hơn độ âm điện của H nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía N.

→ Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại