Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc NaHSO₄ + HNO₃

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O

Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

 Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia

=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

 (1) NH₄Cl NH₃ + HCl 

(2) NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

(4)  (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃

Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base X là NH₃.

Phương trình phản ứng

Au⁰ + HN⁺⁵O₃ + 4HCl ⟶ HAu⁺³Cl₄ + 2H₂O + N⁺²O

Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +2 (trong NO) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

Phương trình phản ứng xảy ra:

S + O₂ SO₂.

S + H₂ H₂S.

2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O.

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate. 

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

Gọi n_NaNO3 = a mol; n_Cu(NO3)2 = b mol

=> m_{hỗn hợp} = 85a + 188b = 27,3 (1)

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

a → 0,5a

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

b → 2b → 0,5b

Hấp thụ khí vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2b → 0,5b

=> n_{khí còn lại} = 0,5a = 0,05 => a = 0,1

Thay a = 0,1 vào (1) => b = 0,1

=> m_Cu(NO3)2 = 0,1.188 = 18,8 gam.

S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.

- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.

⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:     1           3                               (mol)

Phản ứng:   x          3x                    2x      (mol)

Cân bằng: 1 − x    3 − 3x                2x      (mol)

⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x

- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.

Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.

⇒ Hiệu suất của phản ứng là: