Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng minh họa

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl.

H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh. 

NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở trong đất.

Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.

 Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc

41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A Fe(OH)₃ + Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2 = 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S 

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3 = 0,2.160 = 32 gam.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A

=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N

A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃

Vậy E là NH₄NO₃.

Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O

Vậy F là khí N₂O.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

   x                x       2x   mol

m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22

x = 0,34375 mol

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO_4↓+ 2NH_3↑+ 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH_3↑ + 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa  trắng đó là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl₂

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

Không hiện tượng gì là NaCl

Xét số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng

N^-3H₃ + O₂ ⁰N₂ + H₂O

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử

Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa.

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

 Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2. 

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 0,02 –  0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2 = 0,196M

Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.

n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

0,1 ← 0,1 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

0,1 ← 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.