Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃ 1M, quỳ tím
- A. chuyển sang màu xanh.
- B. chuyển sang màu đỏ
- C. không đổi màu.
- D. chuyển sang màu hồng.
Vì dung dịch NH₃ có tính base $\Rightarrow$ làm quỳ chuyển xanh.
Câu 2: Thông hiểu
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng gì?
- A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
- B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- C. Giấy quỳ không chuyển màu.
- D. Giấy quỳ mất màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.
Câu 3: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 4: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂với NH₄Cl.
- B. Nhiệt phân muối AgNO₃.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃đặc nóng.
- D. Cho muối Ammonium nitrate vào dung dịch kiềm.
Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂ với NH₄Cl.
NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ ↑ + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?
- A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂.
- B. N₂, NO, N₂O, N₂O₅.
- C. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅.
- D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃.
Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5
Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng
Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.
Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 6: Nhận biết
Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được gồm có:
- A. CO₂ và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. CO₂.
- D. SO₂ và H₂S.
Phương trình phản ứng:
2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂
Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.
Câu 7: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm có 9,75 gam bột Zn và 3,36 gam bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Zinc sulfide thu được là:
- A. 10,185 gam.
- B. 20,370 gam.
- C. 15,278 gam.
- D. 25,463 gam.
n_Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

n_S = 3,36 : 32 = 0,105 mol

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

0,105 ← 0,105 (mol)

Xét tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

n_ZnS = n_S = 0,105 mol

Khối lượng Zinc sulfide thu được là

m_ZnS = 0,105 . 97 = 10,185 gam.
Câu 8: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu chính được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố sulfur là
- A. S, FeS₂.
- B. ZnS, PbS.
- C. H₂S, SO₂.
- D. BaSO₄, SO₃.
Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).
Câu 9: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư tạo ra 5,75 gam hỗn hợp khí Y gồm NO và N₂O dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có hai muối. Thể tích của hỗn hợp Y (đktc) là
- A. 8,96 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 7,28 lít.
- D. 3,64 lít.
n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
Quá trình trao đổi electron
Quá trình nhường e
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
Mg⁰ → Mg⁺² + 2e
Quá trình nhận e
2H⁺¹ + 2e → H₂
0,8 ←0,4
Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:
30x + 44y = 5,75 (1)
Phương trình phản ứng
NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O
3x ← x (mol)
2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O
8y ← y
⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:
x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol
Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít
Câu 10: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Fe.
- B. Pb.
- C. Cu.
- D. Mg.
n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

$\frac{0,175}{n}$ ← 0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

$M=\frac{m}{n} =\frac{5,6}{\frac{0,175}{n} } =32n$

n 1 2 3

M 32 64 94

(Loại) Nhận (Cu) Loại

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 12: Vận dụng

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Đáp án là:

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ_rH ^o₂₉₈= ∑E_{b (cđ )} − ∑E_b(sp)= E_b(N≡N) + 3.E_b(H-H) -2.3. E_b(N-H)
Δ_rH ^o₂₉₈ = 1.946 + 3.436 - 6.389 = -80 (kJ).
Câu 13: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu, Ag, Zn, Fe.
- B. Cu, Ag, Zn, Pb.
- C. Fe, Sn, Zn, Al.
- D. Fe, Zn, Al, Pb.
Cu, Ag, Zn, Pb đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Fe, Al, Cr bị thụ động HNO₃ đặc nguội
Câu 14: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 15: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. N₂.
Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).
Câu 16: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 17: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 18: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 19: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
- A. N₂O.
- B. NH₄NO₃.
- C. NO₂.
- D. N₂O₅.
Hợp chất N₂O₅ của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂

(b) S + 3F₂SF₆

(c) S + Hg → HgS

(d) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  1.
- D.
  4.
(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.