Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ở nhiệt độ nhất định, khí ammonia (NH₃) và khí hydrogen chloride (HCl) sẽ phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ammonium chloride (NH₄Cl). Cũng tại điều kiện đó, một phần sản phẩm sẽ phân hủy để tạo thành những hợp chất ban đầu. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả quá trình diễn ra bên trên?
- A. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- B. NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
- C. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) + HCl(g) $ightarrow$ NH₄Cl(s).
Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:
NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 3: Vận dụng
Giả sử hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là 25%. Thể tích khí N₂(đktc) cần dùng để điều chế được 1,7 gam NH₃ là
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 4,48 lít.
n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂2NH₃
0,05 ← 0,15 ← 0,1
Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:
${\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{cần}\;\mathrm{dùng}\;}=\;\frac{0,05}{25\%}\;=\;0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 4: Vận dụng
Cho 4,48 lít (đktc) khí SO₂ hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?
- A. 10,4g.
- B. 23,0g.
- C. 12,6g.
- D. 24,8g.
n_SO2 = 0,2 mol
n_NaOH = 0,3 mol
Xét tỉ lệ:
$\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5$
Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃(a mol) và Na₂SO₃ (b mol)
Phương trình phản ứng:
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
a ← 2a ← a
SO₂ + NaOH → NaHSO₃
b ← b ← b
Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình
$\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,2\\2a + b = 0,3\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,1\\b = 0,1\end{array} ight.$
m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam
m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam
Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là
- A. N₂O, NO.
- B. NO₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂O₅, HNO₃.
Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ $\overset{3000}{ightleftharpoons}$ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ $ightarrow$ NO₂
Câu 6: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. -2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 7: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 8: Thông hiểu
Số oxi hóa và hoá trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:
- A. +5 và V.
- B. +5 và IV.
- C. +5 và III.
- D. +4 và IV.
Công thức cấu tạo của HNO₃ là:
Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x
Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.
Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5
HNO₃có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV
Câu 9: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 10: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Các muối ammonia đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonia đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 11: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 12: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O₄có tên là?
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O₄ có tên là Dinitrogen tetraoxide.
Câu 13: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp
Câu 14: Thông hiểu
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do
- A. HNO₃tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ag.
- D. Au.
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH dư tạo ra muối trung hòa K₂SO₃.

(2) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(3) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

(4) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

(5) Do khả năng tẩy trắng, SO₂ được sử dụng để tẩy trắng bột giấy.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phát biểu đúng là (1); (2); (3); (5)

(4) sai vì SO₂ không màu
Câu 17: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây phải của Sulfur
- A.
  chất rắn màu vàng.
- B.
  không tan trong nước.
- C.
  có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D.
  tan nhiều trong Benzene.
Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 18: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$
Câu 19: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 20: Nhận biết
Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?
- A. O₂.
- B. NO.
- C. CO₂.
- D. N₂.
Trong không khí, nitrogen chiếm phần trăm thể tích lớn nhất (khoảng 78%).