Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

a) Phân tử amonia có độ bền nhiệt cao. Sai||Đúng

b) Ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-. Đúng||Sai

c) Để làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Sai||Đúng

d) Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít giấm ăn. Đúng||Sai

Đáp án là:

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

a) Phân tử amonia có độ bền nhiệt cao. Sai||Đúng

b) Ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-. Đúng||Sai

c) Để làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Sai||Đúng

d) Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít giấm ăn. Đúng||Sai

a. Sai vì

Do có năng lượng liên kết nhỏ nên phân tử ammonia có độ bền nhiệt rất thấp.

b. Đúng

c. Sai vì

NH₃ phản ứng với H₂SO₄ đặc, do đó không sử dụng dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô khí NH₃.

d. Đúng
Câu 2: Nhận biết
Aluminium không bị hòa tan trong dung dịch
- A. HCl.
- B. H₂SO₄ loãng.
- C. HNO₃ loãng.
- D. HNO₃ đặc nguội.
Al bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen (N₂) là không đúng?
- A. Dù phân tử N₂ có tính kém hoạt động hoá học, nhưng vẫn hoạt động hoá học mạnh hơn chlorine, Cl₂.
- B. Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường.
- C. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrite (NO₃^-) và ammonium (NH₄⁺).
- D. Trong bầu khí quyển, khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide.
Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂.
Câu 4: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine là
- A. có kết tủa màu vàng.
- B. có khói màu nâu đỏ.
- C. có khí mùi hắc thoát ra.
- D. dung dịch Bromine mất màu.
Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)
Câu 5: Nhận biết
Khí không màu hóa nâu trong không khí là
- A. N₂
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 6: Vận dụng
Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
- A. 5,96 gam.
- B. 10,08 gam.
- C. 5,69 gam
- D. 6,59 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol
n_{NO3- (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol
⇒ m_NO3- = 62.0,07 = 4,34 gam
m_muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam.
Câu 7: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 8: Thông hiểu
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do nguyên nhân nào sao đây?
- A. Sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hoàn tan trong nước.
- B. Sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước.
- C. Quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước.
- D. Sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Câu 9: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 10: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.
- C. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
$\Rightarrow$ Muối amoni thường có môi trường acid.
Câu 11: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A. 38,72.
- B. 35,50.
- C. 49,09.
- D. 34,36.
Ta có: n_NO = 0,06 mol
Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O
Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol
Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe₀ - 3e → Fe³⁺
x → 3x

Quá trình nhận electron:
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,18 ← 0,06
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) và (2)
→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).
Câu 13: Nhận biết
Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,... là ứng dụng của chất nào sau đây?
- A. CaSO₄.
- B. BaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH4)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 14: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là
- A. 14,000.
- B. 14,004.
- C. 14,037.
- D. 14,063.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm N}$ = 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.
Câu 15: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của sulfur?
- A. chất rắn màu vàng.
- B. không tan trong nước.
- C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D. tan nhiều trong carbon disulfide.
Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 16: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO.
- D. NaOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
Phương trình hóa học:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.
Câu 17: Nhận biết
Vận dụng tính chất nào của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy?
- A. Tính trơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính chất khí.
Vận dụng tính chất trơ của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy.
Câu 18: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%
Câu 19: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 20: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!