Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Phương trình phản ứng

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có theo đề bài:

m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)

Quá trình nhường electron

Cu → Cu²⁺ + 2e

x             → 2x mol

S⁰ → SO₄^2- + 6e

y → y     → 6y

Qúa trình nhận electron

n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

N⁺⁵ + 3e → NO

      1,35 ←  0,45 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

2x + 6y = 1,35 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba₂₊ + SO₄^2- → BaSO₄

y                  → y mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

x                   →  x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2 + m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:

m_X = 56x + 16y = 30             (1)

Bảo toàn electron:

3x – 2y = 0,25.3                     (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3

n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Nitrogen phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.

2Al + N₂ 2AlN

N₂ + 3H₂  2NH₃

N₂ + 3Mg Mg₃N₂

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:

8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O

Ta có:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

 Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S. 

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

 Ta thấy: nên hiệu suất tính theo N₂

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba. 

N ≡ N.

SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.

NaCl không bị nhiệt phân phân.

CaCO₃ CaO + CO₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Nhiệt phân NH₄Cl tạo thành các sản phẩm khí là khí NH₃ và khí HCl. 

Nên đáp án đúng mà muối NH₄Cl