Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 2: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 3: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid. Phương trình phản ứng nào minh họa vai trò của oxide acid của SO₂.
- A. SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 6: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 7: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 8: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 9: Vận dụng
Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với lithium kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng acid mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với barium chloride và Silver nitrate. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Khí F là
- A. N₂O.
- B. O₂.
- C. H₂S.
- D. N₂.
Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A
=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N
A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃
Vậy E là NH₄NO₃.
Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O
Vậy F là khí N₂O.
Câu 10: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 11: Nhận biết
Khí nitrogen có thể được điều chế từ phản ứng hóa học nào sau đây?
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân NH₄Cl.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ $\overset{t^{o},Pt }{ightarrow}$ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
Câu 12: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương úng là 1:3. Nung nóng X trong bình kín (450 °C, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 2%.
- B. 5%.
- C. 10%.
- D. 15%.
- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.
⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
Ban đầu: 1 3 (mol)
Phản ứng: x 3x 2x (mol)
Cân bằng: 1 − x 3 − 3x 2x (mol)
⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x
- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.
Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.
⇒ Hiệu suất của phản ứng là: $\mathrm H=\frac{0,1}1.100\%=10\%$
Câu 13: Nhận biết
Ta thường thấy nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu là vì
- A. nitric acid có tính ăn mòn mạnh.
- B. nitric acid kém bền dưới ánh sáng.
- C. nitric acid tan vô hạn trong nước.
- D. nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.
Câu 14: Nhận biết

Nguyên tố nitrogen có trong tất cả cơ thể người, động vật và thực vật, là thành phần cấu tạo nên nucleic acid, protein, … Trong cơ thể người, nitrogen chiếm khoảng 3% khối lượng, đứng thứ tư sau oxygen, carbon và hydrogen.

a) Nitrogen ở trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dưới dạng hợp chất. Sai||Đúng

b) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử. Sai||Đúng

c) Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3. Sai||Đúng

d) Khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ). Đúng||Sai

Đáp án là:

Nguyên tố nitrogen có trong tất cả cơ thể người, động vật và thực vật, là thành phần cấu tạo nên nucleic acid, protein, … Trong cơ thể người, nitrogen chiếm khoảng 3% khối lượng, đứng thứ tư sau oxygen, carbon và hydrogen.

a) Nitrogen ở trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dưới dạng hợp chất. Sai||Đúng

b) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử. Sai||Đúng

c) Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3. Sai||Đúng

d) Khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ). Đúng||Sai

a) Sai vì

Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

b) Sai vì

Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ:

N₂ + 3Mg $\xrightarrow{t^o}$ Mg₃N₂

c) Sai vì

Nitrogen tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hoá khác nhau từ -3 đến +5. Các số oxi hoá thường gặp của nitrogen được biểu diễn ở trục số oxi hoá dưới đây

d) Đúng
Câu 15: Thông hiểu
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.
Câu 16: Thông hiểu

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: Na₂SO₄, NaOH, H₂SO₄, HCl. Viết phương trình chứng minh (nếu có).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: Na₂SO₄, NaOH, H₂SO₄, HCl. Viết phương trình chứng minh (nếu có).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

- 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl (nhóm A).

- Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH.

- Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄.

Nhỏ dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu ở nhóm A:

- Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

- Mẫu còn lại là HCl không có hiện tượng.
Câu 17: Vận dụng cao
Nung hỗn hợp M gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí Y gồm NO₂và O₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối chloride và 0,05 mol hỗn hợp khí Z (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 82.
- B. 74.
- C. 72.
- D. 81.
Ta có M_Z= 11,4.2 = 22,8
Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol
Ta có:
n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)
m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol
Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:
n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2+ 2.n_H2O
⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol
Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol
Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:
0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol
m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺
⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.
Vậy m gần với giá trị 72 nhất
Câu 18: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,0M.
- B. 0,25M.
- C. 0,5M.
- D. 0,75M.
n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
0,1 ← 0,2
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,2 → 0,2 (mol)
Theo phương trình (2) ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol
Theo phương trình (1) ta có:
⇒ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,1 mol
⇒ C_{M Al2(SO4)3}= 0,1:0,2 = 0,5 M.
Câu 19: Thông hiểu
Trong quá trinh tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, xúc tác bột sắt có tác dụng:
- A. làm tăng hiệu suất phản ứng.
- B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo chiều phản ứng thuận.
- C. Làm tăng năng suất tổng hợp.
- D. Làm tinh khiết sản phẩm tổng hợp.
Xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.
Câu 20: Vận dụng
Nung 12,6 gam Fe và 19,5 gam Zn với một lượng Sulfur dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/l). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:
- A. 700 ml.
- B. 800 ml.
- C. 500 ml.
- D. 600 ml.
n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol
n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S
H₂S + CuSO₄→ CuS + H₂SO₄
Theo các phương trình phản ứng:
n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol
⇒ n_CuS= 0,525 mol = n _CuSO4
⇒ m _CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.
⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:
m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam
⇒ V_{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

144 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!