Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

 Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

 Biểu thức hằng số cân bằng K_C 

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

Để nhận biết 4 chất trên ta có thể dùng Ba(OH)₂

Trích mẫu và đánh số thứ tự

Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng là dung dịch (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện khí mùi khai là dung dịch NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Không có hiện tượng là dung dịch KCl

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.

 Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.

Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

Khi cho NaOH dư ta có:

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓

Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^- 

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2 = 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n _{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại} + m_{ion nitrate} + m_NH4NO3 = 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.

Tính chất không thuộc khí nitrogen là:

(3) Tan nhiều trong nước

Khí nitrogen tan rất ít trong nước.

(4) Nặng hơn oxygen.

Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen

(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

       ←       0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175      ←       0,175

Vậy kim loại cần tìm là Cu 

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

 Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác

Nitrogen không có ứng dụng sản xuất phân lân. 

Sản xuất phân lân là ứng dụng của acid H₃PO₄.