Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí nitrogen bằng phương pháp đẩy nước vì?
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).
Câu 2: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 3: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO.
- D. NaOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
Phương trình hóa học:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.
Câu 5: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
- D. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
Câu 6: Vận dụng
Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO₃thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc). Xác định tên kim loại M?
- A. Zn.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Fe.
n_NO= 4,48:22,4 = 0,2 mol;
Quá trình cho e
M → Mⁿ⁺+ ne
$\frac{19,5}{M_M}$ → $\frac{19,5.n}{M_M}$ mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,6 ← 0,2
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$\frac{19,5.n}{M_M}=0,6$
⇒ M_M = 32,5n
Xét bảng biện luận sau ta có:
n
1
2
3
M_M
32,5 (Loại)
65 (Zn)
97,5 (Loại)
Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?
- A. H₂O.
- B. HNO₃.
- C. NH₃.
- D. H₂SO_4.
Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 9: Thông hiểu
Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:
- A. Zn(OH)₂ là hydroxide lưỡng tính.
- B. Zn(OH)₂ là một base ít tan.
- C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
- D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một base yếu.
Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 10: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. H₂SO₃.
- D. H₃PO₄.
HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)
Câu 11: Thông hiểu
Cho các nội dung sau:

(1) Sự phân hủy xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.

(2) Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.

(3) Chất dinh dưỡng giúp thức vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.

(4) Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trông xuống sông, ao, hồ, ...

Hãy sắp xếp các nội dung trên cho phù hợp trong quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng.
- A. 4 → 3 → 2 → 1.
- B. 1 → 2 → 4 → 3.
- C. 2 → 3 → 4 → 1.
- D. 3 → 1 → 2 → 4.
Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.
Câu 12: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 13: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là
- A. 0,48.
- B. 0,12.
- C. 0,36.
- D. 0,24.
n_Cu = 0,03 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol
FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol
Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃
Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và S :
n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3
=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố
N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol
Câu 14: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 15: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng cách đun hỗn hợp chất này với NH₄Cl:
- A. NaNO₃.
- B. NaNO₂.
- C. Mg₃N₂.
- D. HNO₃.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của Ammonium chloride và sodium nitrite (NaNO₂):

NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂↑ + NaCl + 2H₂O
Câu 17: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 18: Thông hiểu
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, O₃, S.
- B. S, Cl₂, Br₂.
- C. Na, F₂, S.
- D. Br₂, F₂, N₂.
Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2.
Câu 19: Vận dụng
Lấy 100 mL dung dịch HCl 0,2M cho vào 50 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 102 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,098M.
- C. 0,147M.
- D. 0,294M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng}= 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 0,02 – 0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2= 0,196M
Câu 20: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử của sulfur là 16. Cho biết vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- A. Chu kì 3, nhóm VIA.
- B. Chu kì 5, nhóm VIA.
- C. chu kì 5, nhóm IVA.
- D. chu kì 3, nhóm IVA.
Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học là:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Sulfur ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).