Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx

n_NO = 4,48:22,4 = 0,2 mol;

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

⇒ M_M = 32,5n

Xét bảng biện luận sau ta có:

Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.

Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

 N₂  +  3H₂  2NH₃

0,05 ← 0,15      ←   0,1

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO­₄ không có tính oxi hoá. 

H₃PO­₄ là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.

 Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. 

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.

 Phát biểu đúng là (1); (2); (3); (5)

(4) sai vì SO₂ không màu

Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám chát do hóa chất, chập điện do tính trơ của nitrogen.

Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.

Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.

           N₂ + 3H₂ 2NH₃

V_bđ:     x 

V_pư: 0,25x    →          0,5x

V_Cb: 0,75x                  0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.

Phương trình

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.

Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol

 3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O 

⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol 

Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl

Cho Cu tác dụng với dung dịch Y

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 

0,45           ←     0,3 mol 

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol 

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.

Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.

Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃

=> chất đó là NaOH rắn

Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.

Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃

Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃