Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 2: Thông hiểu
Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối iron(III)?
- A. H₂SO₄ loãng.
- B. HNO₃ đặc, nguội.
- C. HNO₃ loãng dư.
- D. dung dịch CuSO₄.
- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).
- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.
- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).
- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).
Câu 3: Nhận biết
Nitrogen chủ yếu thể hiện tính
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Trong điều kiện thích hợp, nitrogen chủ yếu thể hiện tính oxi hóa, nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen.
Câu 4: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây phải của S?
- A.
  Điều chế thuốc súng đen.
- B.
  Làm chất lưu hóa cao su.
- C.
  Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.
- D.
  Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.
Câu 5: Thông hiểu
Cho 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là.
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Khi cho NaOH dư ta có:
Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓
Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓
Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-
Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃
Câu 6: Thông hiểu
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.
Câu 7: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A.
  Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
- B.
  CuO, NaCl, CuS.
- C.
  FeCl₃, MgO, Cu.
- D.
  BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.
- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Câu 9: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của nitric acid?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nhuộm vải.
- C. Sản xuất thuốc nổ.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu.
Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.
Câu 11: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 12: Vận dụng
Nhiệt phân hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃ thu được chất rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (đktc). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp là
- A. 9,4.
- B.
  18,8.
- C. 28,2.
- D. 37,6
Ta có sơ đồ phản ứng:
$52,8\;\mathrm g\;\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\\\mathrm{AgNO}3\end{array}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}ight.\left\{\begin{array}{l}\mathrm X\left\{\begin{array}{l}\mathrm{CuO}\\\mathrm{Ag}\;\xrightarrow{{\mathrm{HNO}}_3}{\mathrm{NO}}_2:\;0,2\;\mathrm{mol}\;\end{array}ight.\\{\mathrm{NO}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.$
Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Ag}\;ightarrow\overset{+1}{\mathrm{Ag}}\;+1\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$
x ← x 0,2 ← 0,2
$\Rightarrow$ n_Ag = x = 0,2 mol
- Bảo toàn Ag $\Rightarrow$ n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol
$\Rightarrow$ m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam
$\Rightarrow$ m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.
Câu 13: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với?
- A.
  Cu.
- B.
  S.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch Fe(NO₃)₂.
Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Câu 15: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 16: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra
- A. Ô nhiễm môi trường nước.
- B. Xói mòn đất.
- C. Lũ lụt.
- D. Hạn hán.
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.
Câu 17: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 18: Thông hiểu
S là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + Mg → MgS.
- B. S + Fe → FeS.
- C. S + H₂ → H₂S.
- D. S + O₂ → SO₂.
Ta có, trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

S là chất nhường electron → là chất khử.
Câu 19: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.