Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 Sulfur S có màu vàng

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:

56x + 27 y = 11 (1)

n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron:

2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu. 

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃. 

→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

 Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

n_NO = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol 

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.

Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe³⁺ + 3e

x →              3x

O + 2e → O^2-

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺² 

0,045 ← 0,015 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3x = 2y + 0,045 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được 

x = 0,055; y = 0,06 

Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:

nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.

Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

 Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (1)

0,04                            0,04 mol

m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam

Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.

Phản ứng:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

a a mol

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol

→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl 

Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

⇒ Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối amonium nitrite.

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

⇒ hiệu suất tính theo H₂

Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol

⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol

⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)

=> V = 15,68a.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

 Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.