Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 2: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 3: Nhận biết
Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho
- A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
- B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
- C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
- D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.
Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
Câu 4: Nhận biết
Khí nitrogen có thể được điều chế từ phản ứng hóa học nào sau đây?
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân NH₄Cl.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ $\overset{t^{o},Pt }{ightarrow}$ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Hiện tượng thu được khi cho Al vào dung dịch nitric acid đặc nguội là:
- A. Thoát ra một chất khí không màu.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ.
- D. Không có phản ứng xảy ra.
Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội
Câu 6: Nhận biết
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu
- A. đen.
- B. vàng.
- C. trắng.
- D. xanh.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 8: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 9: Vận dụng
Nung 12,6 gam Fe và 19,5 gam Zn với một lượng Sulfur dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/l). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:
- A. 700 ml.
- B. 800 ml.
- C. 500 ml.
- D. 600 ml.
n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol
n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S
H₂S + CuSO₄→ CuS + H₂SO₄
Theo các phương trình phản ứng:
n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol
⇒ n_CuS= 0,525 mol = n _CuSO4
⇒ m _CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.
⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:
m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam
⇒ V_{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.
Câu 10: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 11: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia là
- A. giấy quì không chuyển màu.
- B. giấy quì chuyển sang màu đỏ.
- C. giấy quì mất màu.
- D. giấy quì chuyển sang màu xanh.
Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu.
Câu 12: Thông hiểu
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch KMnO_4.
- D.
  dung dịch H₂S.
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.
Câu 13: Thông hiểu
Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch
- A. AgNO₃.
- B. Ba(OH)₂.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

NaOH NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng Không hiện tượng Khí mùi khai Kết tủa trắng Khí mùi khai và kết tủa trắng
Câu 14: Thông hiểu
"Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên"
Hai câu trên mô tả cho phương trình hóa học nào sau đây?
- A. N₂ + O₂ → 2NO.
- B. 2NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO + H₂O.
- C. 2NO + O₂ → 2NO₂.
- D. (NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃.
Ý nghĩa hoá học của câu ca dao trên:
Khi có sấm sét:
N₂ + O₂ ⇄ 2NO
NO dễ dàng tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành NO₂
2NO + O₂ → 2NO₂
NO₂ kết hợp với oxygen trong không khí và nước mưa tạo thành nitric acid.
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Nitric acid rơi xuống đất kết hợp với một số khoáng chất trong đất tạo thành muối nitrate (đạm nitrate) cung cấp cho cây trồng. Vì vậy trong mùa hè ít nắng nóng cây cối đều héo úa nhưng nếu có một trận mưa giông thì ngày hôm sau cây cối sẽ xanh tốt hơn.
Câu 15: Vận dụng
Thổi tử từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đkc) đã dùng là:
- A. 9,916 lít.
- B. 4,958 lít.
- C. 7,437 lít.
- D. 2,497 lít.
m_CuCl2 = (400 . 6,75) : 100 = 27 gam

n_CuCl2 = 27 : 135 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl (1)

0,2 → 0,4 (mol)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Khi lượng kết tủa cực địa thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nên theo phương trình phản ứng (1) ta có:

n_NH3 = 2.n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol

→ V_NH3 = 0,4.24,79 = 9,916 lít.
Câu 16: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
- B. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- D. Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
Ta có:
N ≡ N
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (946KJ mol-1) nên rất khó bị phá vỡ.
Câu 17: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 18: Thông hiểu
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:
- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu.
- D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh.
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
Câu 19: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg và 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 23 gam muối khan. Khí X là
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂.
n_Mg = 0,14 mol;
n_MgO= 0,01 mol
MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.
Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol
=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23
=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam
=> n_NH4NO3 = 0,01 mol
n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Quá trình cho - nhận electron
Mg⁰ →Mg⁺² + 2e
0,14 → 0,28
N⁺⁵ + ne → X
0,02n ← 0,02
N⁺⁵ + 8e → N^-3H₄
0,08← 0,01
Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3
=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10
Vậy công thức của X là N₂
Câu 20: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NaOH	NH₄Cl,	Na₂SO₄,	(NH₄)₂SO₄
Hiện tượng	Không hiện tượng	Khí mùi khai	Kết tủa trắng	Khí mùi khai và kết tủa trắng

Liên kết	N≡N	H − H	N − H
E_b	945	436	386

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!