Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chỉ dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được dãy chất nào sau đây?
- A. AlCl₃, MgCl₂, NaCl.
- B. ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
- C. HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄.
- D. CuCl₂, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm
Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.
Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.
Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.
MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
Câu 2: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là
- A. rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút.
- B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.
Câu 3: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là
- A. 11,2.
- B. 5,6.
- C. 10,08.
- D. 8,96.
n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol
n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)
0,1 1
Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol
V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 4: Nhận biết
Khí không màu hóa nâu trong không khí là
- A. N₂
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 5: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 6: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 8: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 9: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 10: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa
- A.
  S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
- B.
  S + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
- C.
  S + 2H₂SO₄ (đ) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  S + 6HNO₃ (đ) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
Phương trình:

S⁰ + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 12: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 13: Vận dụng cao
Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,4706 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là
- A. 42,7.
- B. 25,9.
- C. 45,5.
- D. 37,1.
n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có:

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

1,4 ← 0,14

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2= 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide- m_O2= 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam
Câu 14: Nhận biết
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là
- A. Có số oxi hóa -3 và +5 .
- B. Chỉ có số oxi hóa +3 và +5.
- C. Có số oxi hóa từ -4 đến +5 .
- D. Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.
Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> Ở trạng thái kích thích, nguyên tử N có thể cho từ 1 đến 5e để tạo liên kết
=> có số oxi hóa từ +1 đến +5
N có thể nhận 3e để tạo liên kết => có số oxi hóa -3
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 17: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.
Câu 18: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu, Ag, Zn, Fe.
- B. Cu, Ag, Zn, Pb.
- C. Fe, Sn, Zn, Al.
- D. Fe, Zn, Al, Pb.
Cu, Ag, Zn, Pb đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Fe, Al, Cr bị thụ động HNO₃ đặc nguội
Câu 19: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:
- A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H < 0
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).
Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.
Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)
Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Câu 20: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,0M.
- B. 0,25M.
- C. 0,5M.
- D. 0,75M.
n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
0,1 ← 0,2
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,2 → 0,2 (mol)
Theo phương trình (2) ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol
Theo phương trình (1) ta có:
⇒ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,1 mol
⇒ C_{M Al2(SO4)3}= 0,1:0,2 = 0,5 M.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại