Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.

Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

 Nhận định đúng là (a), (c), (d). 

(b) Sai vì sulfur trong tự nhiên tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất. Đơn chất sulfur phân bố ở vùng lân cận núi lửa

Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, ...

(e) sai vì Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất của iron và sulfur (Fe, S)

Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.

Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Khí cười có công thức là N₂O.

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị bền là 

¹⁴N (99,63%)

Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

    x                  →                          x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

       y           →                      y    →    2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam

Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.

Công thức cấu tạo của HNO₃ là: 

Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5

HNO₃ có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV

Dung dịch acid H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da

Xét số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng

N^-3H₃ + O₂ ⁰N₂ + H₂O

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử

Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa.

Phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂: chất khử; KMnO₄: chất oxi hóa.

Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...

SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid

CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.

H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

 n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 

Quá trình trao đổi electron 

Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:

30x + 44y = 5,75 (1)

Phương trình phản ứng

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

                       3x ← x (mol)

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O

                           8y ← y

⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol

Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít

= 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_NO3^-

92,6 = 30,6 + 62.n_NO3-

n_NO3-= 1 mol 

  m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam. 

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.