Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại. 

Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.

n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol

Fe     +    S     FeS

0,1     ← 0,1    → 0,1

Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol

Fe  + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →               0,4 

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                  0,1

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí 0,966 lần.

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa

→ %V_NH3= 50%.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

 Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam 

⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol 

nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol 

Gọi x, y là số mol NO và NO₂ 

Bảo toàn electron

n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y 

→ x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: 

→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol 

Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NH₃ +3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Công thức lewis của NH₃ là

 Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

(1)

(2)

(3)

(4)

 Trong các phản ứng trên, các phản ứng trong đó S thể hiện tính khử (số oxi hóa tăng): (1), (2), (4). 

Còn (3) S thể hiện tính oxi hóa (số oxi hóa giảm)

Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

 N₂ (g) + 3H₂ (g)   2NH₃ (g)

Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57

=> x : y = 1: 2

Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà theo đề bài ta có: M_R= 46

=> R có công thức phân tử là NO₂

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.