Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.

Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

n_Zn = 26 :65 = 0,4 mol

n_khí =  0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04 

⇒ a = 10

Vậy X là N₂

Nguyên tử sulfur có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .

AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

1 mol →  1 → 1        (mol)

2NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

1                                 →       1 (mol)

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75 ←   1              (mol)

Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol

⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol

⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol

⇒ %Ag _{không tan} = 25%.

Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại. 

Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.

Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh

NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃

Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.

Khí cười có công thức là N₂O.

Loại các đáp án có chứa BaSO₄, Au, Pt không phản ứng được với HNO₃.

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa

→ %V_NH3= 50%.

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

                0,1      ←                    0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

⇒ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,1 mol

⇒ C_{M Al2(SO4)3} = 0,1:0,2 = 0,5 M.

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

 N₂ (g) + 3H₂ (g)   2NH₃ (g)

Phương trình phản ứng:

Hg + S → HgS

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.