Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 2: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit
Câu 3: Nhận biết
Năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là:
- A. 418 kJ/mol.
- B. 167 kJ/mol.
- C. 386 kJ/mol.
- D. 945 kJ/mol.
Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn 945 kJ/mol.
Câu 4: Thông hiểu

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
b) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
d) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây phản ứng với NH₄Cl sinh ra NH₃?
- A. Ca(OH)₂.
- B. NaNO₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O
NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃
NaCl không phản ứng
Câu 6: Thông hiểu
Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
- A. cho sulfur cháy trong không khí.
- B. đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.
- C. cho dung dịch Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄.
- D. cho Na₂SO₃ tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.
Trong phòng thí nghiệm, SO₂được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
Câu 7: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 8: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 9: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là
- A. 14,000.
- B. 14,004.
- C. 14,037.
- D. 14,063.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm N}$ = 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.
Câu 10: Nhận biết
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí có màu gì?
- A. Nâu xám.
- B. Khói trắng.
- C. Không màu.
- D. Đỏ nâu.
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.
Câu 11: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)
Câu 12: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 34,95 gam kết tủa. Giá trị của V là:
- A. 3,7185 lít.
- B. 7,4370 lít.
- C. 2,4790 lít.
- D. 5,5778 lít.
Phương trình phản ứng hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
0,15 ← 0,15
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
0,15 ← 0,15
Kết tủa chính là BaSO₄
n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol
Theo tỉ lệ phương trình ta có:
n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol
V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 13: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 14: Nhận biết
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
- A.
  F₂.
- B.
  O₃.
- C.
  S.
- D.
  O₂.
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.
Thí dụ:
S⁰ + H₂ → H₂S^-2
S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 15: Nhận biết
Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.
Câu 16: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của nitric acid?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nhuộm vải.
- C. Sản xuất thuốc nổ.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu.
Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 18: Thông hiểu
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây
- A. FeO.
- B. Fe.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn chất dinh dưỡng (hợp chất nitrogen và phosphorus) trong nguồn nước.
- B. Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
- C. Hiện tượng phú dưỡng làm thực vật như rong, rêu, tảo sinh sôi, tạo ra nhiều oxygen cho cá, sinh vật trong ao, hồ phát triển.
- D. Hiện tượng phú dưỡng gây ra nhiều tác động xấu tới hệ sinh thái, môi trường của ao, hồ.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại