Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 2: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 3: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?
- A.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
- B.
  S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO_2.
- C.
  Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
- D.
  2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O.
Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Câu 5: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
Câu 6: Nhận biết
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 8: Nhận biết
Ý nào sau đây là sai khi nói về nitric acid?
- A. Là acid mạnh, có tính oxy hóa mạnh.
- B. Là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.
- C. Làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Không có khả năng ăn mòn kim loại.
Nitric acid là một acid mạnh, có khả năng oxy hóa mạnh, ăn mòn kim loại ngoại trừ Au, Pt, ...
Câu 9: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
- A. KCl.
- B. BaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃.
Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ):
- A. HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.
- B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH.
- C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂.
- D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.
Câu 11: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 12: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nguyên tố nitrogen (₇N) là không đúng?
- A. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có cấu hình electron 1s²2s²2p³.
- B. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 3 electron hoá trị.
- C. Nguyên tố nitrogen thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
- D. Nguyên tố nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7, độ âm điện là 3,04.
Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị.
Câu 14: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) NH₄HCO₃ (t^o cao)
(2) NH₃ + O₂ (t^o cao)
(3) Cu(NO₃)₂ (t^o cao)
(4) NH₄Cl + NaOH.
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng tạo ra đơn chất?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃↑+ CO₂↑ + H₂O
(2) 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2N₂↑ + 6H₂O
(3) 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
(4) NaOH + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + NH₃↑ + H₂O
Vậy số phản ứng tạo ra đơn chất là 2.
Câu 16: Vận dụng
Hoà tan hết 9,4 gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe₃O₄; Fe₂O₃ trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư được 1,85925 lít khí NO₂ (đkc), sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam muối. Giá trị của m là
- A. 64,90.
- B. 60,50
- C. 30,25.
- D. 65,30.
Quy đổi hỗn hợp thành $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}:\;\mathrm x\;\mathrm{mol}\\\mathrm O:\;\mathrm y\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$ ta có theo đề bài
56x + 16y = 9,4 (1)
n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol
Quá trình nhường nhận electron.
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,075 ← 0,075
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
3x - 2y = 0,075 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = 0,125 mol; y = 0,15 mol
Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- = 0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam)
Câu 17: Nhận biết
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
- A. CO₂.
- B. H₂S.
- C. SO₂.
- D. P₂O₅.
SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Câu 18: Vận dụng
Nung 12,6 gam Fe và 19,5 gam Zn với một lượng Sulfur dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/l). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:
- A. 700 ml.
- B. 800 ml.
- C. 500 ml.
- D. 600 ml.
n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol
n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S
H₂S + CuSO₄→ CuS + H₂SO₄
Theo các phương trình phản ứng:
n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol
⇒ n_CuS= 0,525 mol = n _CuSO4
⇒ m _CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.
⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:
m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam
⇒ V_{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.
Câu 19: Vận dụng
Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
- A. 10 atm.
- B. 8 atm.
- C. 9 atm.
- D. 8,5 atm.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 10 10 0 (lít)

Phản ứng 2 6 4 (lít)

Sau phản ứng 8 4 4 (lít)

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} } =\frac{p_{1} }{p_{2} }\Rightarrow \frac{20 }{16 }=\frac{10 }{p_{2} }\Rightarrow p_{2}= \: 8 \: atm$
Câu 20: Nhận biết
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là:
- A. 1 : 2.
- B. 1 : 3.
- C. 1 : 1.
- D. 2 : 3.
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	N₂ +	3H₂	$ightleftharpoons$	2NH₃
Ban đầu	10	10		0 (lít)
Phản ứng	2	6		4 (lít)
Sau phản ứng	8	4		4 (lít)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!