Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.

Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S. 

Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học là:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Sulfur ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

 Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

 Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

 Biểu thức hằng số cân bằng K_C 

(1) Hòa tan tốt trong nước.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 

(3) Tác dụng với acid.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.

Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

Trong hợp chất FeO, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên khi phản ứng với H₂SO₄ có thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử, giải phóng khí SO₂.

 Ta thấy: nên hiệu suất tính theo N₂

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

 Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.

 Al, Cr, Fe bị thụ đọng trong HNO₃ đặc nguội.

Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có theo đề bài:

m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)

Quá trình nhường electron

Cu → Cu²⁺ + 2e

x             → 2x mol

S⁰ → SO₄^2- + 6e

y → y     → 6y

Qúa trình nhận electron

n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

N⁺⁵ + 3e → NO

      1,35 ←  0,45 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

2x + 6y = 1,35 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba₂₊ + SO₄^2- → BaSO₄

y                  → y mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

x                   →  x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2 + m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam

- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.

- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:

NH₄NO₃(s) N₂O(g) + 2H₂O(g)

Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

        (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:    0,25       ←     0,5              ←           0,5