Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nitric acid không có khả năng ăn mòn:
- A. Pt.
- B. Cu.
- C. Fe.
- D. Al.
Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.
Câu 2: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 3: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử $\Rightarrow$ các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.
Câu 5: Nhận biết
Khí chiểm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí là
- A. O₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí, là khí chiểm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí là N₂.
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A.
  Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
- B.
  CuO, NaCl, CuS.
- C.
  FeCl₃, MgO, Cu.
- D.
  BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.
- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Câu 7: Thông hiểu

Chọn ý kiến đúng hoặc sai về sulfur dioxide (SO₂) trong các ý kiến sau.
(a) Không có độc tính đối với con người.Sai||Đúng
(b) Phản ứng được với đá vôi.Đúng||Sai
(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…Đúng||Sai
(d) Là oxide lưỡng tính.Sai||Đúng

Đáp án là:

Chọn ý kiến đúng hoặc sai về sulfur dioxide (SO₂) trong các ý kiến sau.
(a) Không có độc tính đối với con người.Sai||Đúng
(b) Phản ứng được với đá vôi.Đúng||Sai
(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…Đúng||Sai
(d) Là oxide lưỡng tính.Sai||Đúng

(a) sai, SO₂ là khí độc đối với con người, hít thở phải không khí có khí này sẽ gây viêm đường hô hấp.
(b) đúng.
(c) đúng.
Chú ý: Bột đá vôi có thể phản ứng được SO₂ theo phản ứng:
CaCO₃(s) + SO₂(g) ⟶ CaSO₃(s) + CO₂(g)
Phản ứng này được ứng dụng để xử lí khí thải SO2 từ nhà máy điện đốt than và dầu mỏ.
(d) sai vì SO₂ là oxide acid.
Câu 8: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 9: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 10: Thông hiểu
Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối iron(III)?
- A. H₂SO₄ loãng.
- B. HNO₃ đặc, nguội.
- C. HNO₃ loãng dư.
- D. dung dịch CuSO₄.
- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).
- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.
- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).
- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).
Câu 11: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng
- A. Nước mưa có pH > 7.
- B. Nước mưa có pH = 14.
- C. Nước mưa có ph = 1.
- D. Nước mưa có ph < 5,6.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch NaCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch C₂H₅OH.
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

NH₄Cl
Na₂SO₄
Ba(HCO₃)₂
NaOH Tạo khí mùi khai Không hiện tượng Kết tủa trắng
Câu 13: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 34,95 gam kết tủa. Giá trị của V là:
- A. 3,7185 lít.
- B. 7,4370 lít.
- C. 2,4790 lít.
- D. 5,5778 lít.
Phương trình phản ứng hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
0,15 ← 0,15
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
0,15 ← 0,15
Kết tủa chính là BaSO₄
n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol
Theo tỉ lệ phương trình ta có:
n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol
V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 14: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 15: Nhận biết
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
- A. CO₂.
- B. H₂S.
- C. SO₂.
- D. P₂O₅.
SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 17: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu:
- A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Phương trình:

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 18: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 3,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 5,5 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ .

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

0,1 → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.
Câu 19: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 20: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$

126 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NH₄Cl	Na₂SO₄	Ba(HCO₃)₂
NaOH	Tạo khí mùi khai	Không hiện tượng	Kết tủa trắng

Phương trình hoá học:	N₂ +	3H₂⇌	2NH₃
Ban đầu:	1	4	0
Phản ứng:	x	3x	2x
Sau phản ứng:	(1 – x)	(4 – 3x)	2x

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!