Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu chính được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố sulfur là
- A. S, FeS₂.
- B. ZnS, PbS.
- C. H₂S, SO₂.
- D. BaSO₄, SO₃.
Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).
Câu 2: Thông hiểu

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

Đáp án là:

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

(a) sai. Nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với copper (II) oxide.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng
- A. Gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- B. Tích tụ bùn từ xác của tảo.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 6: Nhận biết
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng chất nào dưới đây?
- A.
  quỳ tím.
- B.
  dung dịch muối Mg²⁺.
- C.
  dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- D.
  thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.
Câu 7: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 8: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 9: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 10: Thông hiểu
Chỉ dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được dãy chất nào sau đây?
- A. AlCl₃, MgCl₂, NaCl.
- B. ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
- C. HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄.
- D. CuCl₂, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm
Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.
Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.
Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.
MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.
Câu 11: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. -2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 12: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây là sai?
- A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
- B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
- D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Câu 13: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 14: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 15: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
- B. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- D. Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
Ta có:
N ≡ N
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (946KJ mol-1) nên rất khó bị phá vỡ.
Câu 16: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. H₂SO₃.
- D. H₃PO₄.
HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)
Câu 17: Nhận biết
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.
Câu 18: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 19: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 20: Nhận biết
Thành phần chính của quặng galena là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng galena là PbS.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại