Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 2: Nhận biết
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là:
- A. Giấy quỳ tím chuyển sáng đỏ.
- B. Giấy quỳ tím mất màu.
- C. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- D. Giấy quỳ tím không chuyển màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 4: Thông hiểu
Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃ là 3:1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là
- A. 22.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 24.
Phương trình hóa học:
3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O
→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 5: Thông hiểu
Các khí sinh nào có thể sinh ra khi cho saccarose C₁₂H₂₂O₁₁ vào dung dịch H₂SO₄ đặc,dư?
- A.
  SO₂ và CO₂.
- B.
  SO₃ và CO₂.
- C.
  H₂S và CO₂.
- D.
  H₂S và SO₂.
Phương trình hóa học

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → SO₂↑ + CO₂↑ + H₂O

Vậy các khí sinh ra là: SO₂, CO₂
Câu 6: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 8: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 9: Nhận biết
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ bao nhiêu trong thể tích không khí?
- A. 76%.
- B. 77%.
- C. 78%.
- D. 79%.
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ 78% trong thể tích không khí
Câu 10: Thông hiểu

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là –3, +4, +5.
d) Sai. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 11: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với Sulfur ở nhiệt độ thường.
- A.
  Al.
- B.
  Fe.
- C.
  Hg.
- D.
  Cu.
Phương trình phản ứng:

Hg + S → HgS
Câu 12: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S thu được bao nhiêu lít khí SO₂ ở đktc?
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương tình phản ứng
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol
Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol
V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.
Câu 13: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- B. là sự thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- C. là sự dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng trong các nguồn nước.
- D. là sự tích tụ lượng lớn các kim loại nặng trong nguồn nước.
Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân NH₄Cl
(2) Nhiệt phân NH₄NO₃
(3) Cu + HCl + NaNO₃
(4) Nhiệt phân (NH₄)₂CO₃
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
(1) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(2) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O
(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
(4) (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.
Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃
Câu 15: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂?
- A. Fe(OH)₃.
- B. FeO.
- C. FeCl₃.
- D. Fe₂O₃.
Trong hợp chất FeO, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên khi phản ứng với H₂SO₄ có thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử, giải phóng khí SO₂.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 18: Thông hiểu
Cho các dung dịch (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, NaOH và dung dịch NH₃ loãng. Chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl loãng.
- C. Dung dịch MgCl₂.
- D. Dung dịch AlCl₃.
Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.
- Có kết tủa keo trắng là NH₃.
- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.
- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.
- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.
Câu 19: Vận dụng
Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
- A. 10 atm.
- B. 8 atm.
- C. 9 atm.
- D. 8,5 atm.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 10 10 0 (lít)

Phản ứng 2 6 4 (lít)

Sau phản ứng 8 4 4 (lít)

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} } =\frac{p_{1} }{p_{2} }\Rightarrow \frac{20 }{16 }=\frac{10 }{p_{2} }\Rightarrow p_{2}= \: 8 \: atm$
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ag.
- D. Au.
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

H₂SO₄	Ba(OH)₂	KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ	Quỳ tím chuyển sang xanh	Quỳ tím không chuyển màu

	N₂ +	3H₂	$ightleftharpoons$	2NH₃
Ban đầu	10	10		0 (lít)
Phản ứng	2	6		4 (lít)
Sau phản ứng	8	4		4 (lít)