Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 3: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 4: Thông hiểu
Cho các thí nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(2). KMnO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(3). NH₃ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:
- A. 6.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂↑ + 2H₂O

(2). 2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

(3). 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2N₂↑+ 6H₂O

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2NH₃ + H₂O

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + 1/2O₂
Câu 5: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 6: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Câu 7: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 8: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 9: Vận dụng
Nung a gam hỗn hợp gồm NH₄HCO₃và (NH₄)₂CO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH₃(đktc) và 11,2 lít khí CO₂(đktc). Giá trị của a là
- A. 32,2.
- B. 46,3.
- C. 41,2.
- D. 35,5.
Gọi:
n_(NH4)2CO3= x mol;
n_Nh4HCO3= y mol
(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂+ 2H₂O (1)
x 2x x
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ CO₂+ H₂O (2)
y y y
Từ phương trình (1), (2) ta có:
n_NH3 = 2x + y = 13,44: 22,4 = 0,6 (3)
n_CO2 = x + y= 11,2: 22,4 = 0,5 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4)
Suy ra
x = 0,1,
y = 0,4
→ m_chất_rắn= 0,1.96 + 0,4.79 = 41,2 gam
Câu 10: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 11: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 12: Thông hiểu
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 14: Nhận biết
Hệ quả nào dưới đây không do hiện tượng phú dưỡng gây nên?
- A. Thay đổi độ đục và màu sắc của nước.
- B. Nguồn phát triển vi sinh vật, ruồi muỗi và bệnh tật.
- C. Chất lượng nước được cải thiện.
- D. Ảnh hưởng tới thủy sinh.
Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.
Câu 15: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 16: Nhận biết
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
- A. CO₂.
- B. H₂S.
- C. SO₂.
- D. P₂O₅.
SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂

(b) S + 3F₂SF₆

(c) S + Hg → HgS

(d) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  1.
- D.
  4.
(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.
Câu 18: Nhận biết
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
- A. Sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
- B. Sản xuất nitric acid.
- C. Sử dụng như một chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
- D. Làm dung môi để hòa tan các hợp chất.
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
Câu 19: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
- A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
- B. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.
- C. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
- D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000^oC chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.
→ Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Câu 20: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia
- A. CaCl₂khan, CaO khan, NaOH rắn.
- B. CaCl₂khan, P₂O₅, CuSO₄khan.
- C. H₂SO₄đặc, CaO khan, P₂O₅
- D. NaOH rắn, K, CaO khan.
CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.
H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì
NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄.
2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄
(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).

154 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!