Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 2: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

a) sai, vì nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển trái đất.

(b) sai, vì ammonia thể hiện tính khử.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 3: Thông hiểu
Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:
X + Y → không xảy ra phản ứng.
X + Cu → không xảy ra phản ứng.
Y + Cu → không xảy ra phản ứng.
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng.
X và Y là
- A. Mg(NO₃)₂ và KNO₃
- B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.
- C. NaNO₃ và NaHCO_3.
- D. NaNO₃ và NaHSO₄.
X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺
Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.
Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄
Câu 4: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 5: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4= 2,64 : 132 = 0,02 mol.
n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04 mol
Có tỉ lệ:
$\frac{n_{NH_{3} } }{n_{H_{3}PO_{4} } } =\frac{0,04}{0,04} =1$
Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄
H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄
Câu 6: Vận dụng
Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột Sulfur (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương trình phản ứng
Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS
n_Mg = 0,2 (mol);
n_S =0,3 (mol)
=> S dư; n_MgS= 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2NO

(2) N₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN

Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
(1) N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂thể hiện tính oxi hóa
Câu 8: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 9: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.
Câu 10: Nhận biết
Cho chuỗi phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. X là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
(2) 2NO + O₂→ 2NO₂
(3) 4NO₂+ O₂ + H₂O → HNO₃
Câu 11: Thông hiểu
Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
- A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
- B. SO₂ bị khử, H₂S bị oxi hóa đều tạo thành S.
- C. SO₂ là chất khử và H₂S là chất oxi hóa.
- D. H₂S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Ta có: $\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 14: Nhận biết
Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_xtự nhiên.
Câu 15: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tố nitrogen có bao nhiêu electron độc thân?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.
Câu 16: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?
- A. H₂S và HCl.
- B. H₂S và Br₂.
- C. O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂ và N₂.
Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.
Câu 17: Vận dụng
Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0^∘C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0^∘C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:
- A.
  18,75%.
- B.
  20%.
- C.
  30%.
- D.
  25%.
Ban đầu:
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}}\;=\;\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\;=\;\frac{56.200}{0,082.273}=500\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ban đầu : 100 400
pư: x 3x 2x
Cân bằng: 100−x 400 − 3x 2x
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu $\Rightarrow$ số mol khí cũng giảm 10%
$\Rightarrow$ n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol
Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450
$\Rightarrow$ x = 25 mol
$\Rightarrow$ H = (x/100).100% = 25%
Câu 18: Nhận biết
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
- A. Sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
- B. Sản xuất nitric acid.
- C. Sử dụng như một chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
- D. Làm dung môi để hòa tan các hợp chất.
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 26 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,9916 lít khí X duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 79,6 gam chất rắn. Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. N₂.
n_Zn= 26 :65 = 0,4 mol

n_khí = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04

⇒ a = 10

Vậy X là N₂
Câu 20: Thông hiểu
Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều thu được kết tủa?
- A. K₂SO₄, MgCl₂.
- B. CuSO₄, FeSO₄.
- C. AlCl₃, FeCl₃.
- D. AgNO₃, Zn(NO₃)₂.
K₂SO₄ không tạo kết tủa với NH₃

CuSO₄ tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư

AgNO₃, Zn(NO₃)₂ đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư.

Vậy cặp muối khi tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều tạo kết tủa là AlCl₃ và FeCl₃.

157 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!