Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O.

n_H2S =  8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

m_CuSO4 = 64.10% : 100% = 6,4 gam

⇒ n_CuSO4 = 6,4 : 160 = 0,04 mol

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

0,04               → 0,04 (mol)

Xét tỉ lệ mol phản ứng ta có: 

CuSO₄ phản ứng hết, sau phản ứng còn dư H₂S

⇒ m_CuS = 0,04. 96 = 3,84 gam.

Phương trình phản ứng minh họa

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl.

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là +5

Phương trình phản ứng

Au⁰ + HN⁺⁵O₃ + 4HCl ⟶ HAu⁺³Cl₄ + 2H₂O + N⁺²O

Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +2 (trong NO) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

 N₂  +  3H₂  2NH₃

0,05 ← 0,15      ←   0,1

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít

n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^- ( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối = m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

→

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂

nCu(NO₃)₂ = 0,035 mol

Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng

Phương trình hóa học

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

=> m_{NO2 +} m_O2 = 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96

=> x = 0,015 mol

Dẫn khí X vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1 M

→ pH = 1.

 Phương trình hóa học: 

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Phương trình phản ứng 

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ + 2H₂O.

X là NO.

Phương trình hóa học:

3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Khi thêm vài giọt dung dịch NH₄Cl làm tăng nồng độ ion NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt KOH làm tăng nồng độ ion OH⁻, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm vài giọt KCl thì cân bằng không làm ảnh hưởng tới sự chuyển dịch của cân bằng hoá học.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch HCl.

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Δ_rH^o₂₉₈ = (−395,7) − (−296,8) = −98,9 (kJ)

S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.