Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.

Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.

Phương trình phản ứng

Mg + S MgS

n_Mg = 0,2 (mol);

n_S =0,3 (mol)

=> S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄. 

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

Phương trình:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.

Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A

=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N

A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃

Vậy E là NH₄NO₃.

Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O

Vậy F là khí N₂O.

Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là NO.

N₂(g) + O₂(g)  NO(g)

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp

 Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).