Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,15                                    ← 0,15 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

                0,15        ← 0,15

Kết tủa chính là BaSO₄ 

n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol

Theo tỉ lệ phương trình ta có:

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol

V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

• Trong hai phản ứng a và c, số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 lên +6 do đó SO₂ thể hiện tính khử. 
• Trong phản ứng b, số oxi hóa của S giảm từ +4 về 0 do đó SO₂ thể hiện tính oxi hóa.
• Trong phản ứng d, số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố không thay đổi nên không phải phản ứng oxi hóa khử.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .

N₂ không phản ứng được với NO₂

6Li + N₂ 2Li₃N

4Li + O₂  2Li₂O

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …

⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

n_NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

0,1 0,1 mol

Ta có: 0,15 mol

2Fe + O₂ → 2FeO

0,1 0,1 mol

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

0,05 0,025 mol

m_{hh X} = 0,1. 72 + 0,025. 160 = 11,2 gam.

Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu. 

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa).

Dãy chất thỏa mãn là: Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Ta có: n_Mg = 0,4 mol

n_{hh khí} = 0,1 mol

Quá trình nhường nhận electron:

mol: 0,4                     0,8                              mol:              0,1.(5x-2y)             0,1

Bảo toàn electron: 0,8 = 0,1. (5x – 2y)

⇒ 5x – 2y = 8

Với: x = 2 thì y = 1 (thỏa mãn)

⇒ Khí là N₂O.

Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = = 0,5 mol

CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M

"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

Cặp chất Na₂SO₃ và HCl được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

 HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O