Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O

Phương trình phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂

 Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam 

⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol 

nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol 

Gọi x, y là số mol NO và NO₂ 

Bảo toàn electron

n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y 

→ x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: 

→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol 

Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

 Phương trình hóa học: 

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Phương tình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4 → 0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1 → 0,1

⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80% 

%V_H2S = 100% - 80% = 20%.

 Phương trình phản ứng

ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng. 

Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃

Phương trình phản ứng:

H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

	N2 +	3H2	2NH3
Số mol ban đầu	10	40
Số mol phản ứng	8	24	16
Số mol sau phản ứng	2	16	16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃. 

2 + 16 + 16 = 34 mol

- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).

- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.

- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).

- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,04      →       0,04 mol

Theo phương trình ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol

→ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,02 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= = 0,5 M

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.