Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Đâu không phải là ứng dụng của nitrogen?
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Bảo quản mẫu vật sinh học.
- C. Trộn lẫn, pha loãng xăng.
- D. Dập tắt các đám cháy do hóa chất, chập điện.
Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các tính chất sau:
(1) Hòa tan tốt trong nước.
(2) Nặng hơn không khí.
(3) Tác dụng với acid.
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
(5) Khử được hydrogen.
Những tính chất của NH₃ là:
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (3).
- C. (1), (3), (4).
- D. (2), (4), (5).
(1) Hòa tan tốt trong nước.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
(3) Tác dụng với acid.
NH₃ + HCl → NH₄Cl
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
Câu 3: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe, Au, Mg.
- B. Zn, Pt, Au, Mg.
- C. Al, Fe, Zn, Mg.
- D. Al, Fe, Au, Pt.
Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò
- A. chất khử.
- B. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
- C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. chất oxi hóa.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò là chất oxi hóa
Câu 5: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 6: Nhận biết
Aluminium không bị hòa tan trong dung dịch
- A. HCl.
- B. H₂SO₄ loãng.
- C. HNO₃ loãng.
- D. HNO₃ đặc nguội.
Al bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 8: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. H₂SO₃.
- D. H₃PO₄.
HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)
Câu 9: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 10: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 11: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+
⇒ muối ammonium thường có môi trường acid
Câu 12: Thông hiểu
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH₄HCO₃, NaHCO₃ (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa
- A. NaHCO₃và Ba(HCO₃)₂.
- B. Na₂CO₃.
- C. NaHCO₃.
- D. NaHCO₃và (NH₄)₂CO₃.
BaO + H₂O → Ba(OH)₂
5 → 5 (mol)
Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O
4 ← 4 (mol)
Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O
1 ← 2 (mol)
Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃
Câu 13: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí có mùi khai. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. H₂.
- C. NO₂.
- D. NO.
Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O
Câu 14: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 15: Vận dụng

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y:

a)

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (1)
x → 3x
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (2)

y → 2y

b) Theo đề ta có n_NO2 = 0,5 mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}56\mathrm x\;+\;64\mathrm y\;=\;12\\3\mathrm x\;+\;2\mathrm y\;=\;0,5\end{array}ight.$

⇒ x = y = 0,1 mol

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{12}.100\%\;=\;46,67\%$

%m_Cu = 53,33%
Câu 16: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 17: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 18: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 19: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 20: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
- D. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại