Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 1 lít.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Theo phương trình hóa học: V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là:
V_{N2 cần dùng} = 1.(100:25) = 4 lít.
Câu 3: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. N₂.
Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).
Câu 4: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, hóa nâu trong không khí.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Vàng tan trong hỗn hợp gồm dung dịch nitric acid đặc và dung dịch hydrochloric acid đặc (tỉ lệ 1 : 3 về thể tích) tạo ra hợp chất tan của Au³⁺ theo phản ứng sau:

Au + HNO₃ + HCl ⟶ HAuCl₄+ H₂O + NO

Cho chất nào đóng vai trò chất oxi hoá trong phản ứng trên.
- A. Au.
- B. HNO₃.
- C. HCl.
- D. NO.
Phương trình phản ứng

Au⁰ + HN⁺⁵O₃ + 4HCl ⟶ HAu⁺³Cl₄ + 2H₂O + N⁺²O

Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +2 (trong NO) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch KCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch phenolphtalein
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.
Câu 7: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
- A. KCl.
- B. BaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃.
Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?
- A. H₂S và HCl.
- B. H₂S và Br₂.
- C. O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂ và N₂.
Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂ và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)₂ trong hỗn hợp X là.
- A. 14,1%.
- B. 21,1%.
- C. 10,8%.
- D. 16,2%.
n_H+ = 0,8 mol
Rắn không tan là Cu (0,12 mol) do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư
+) Trong Y có:
n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,18 mol
n_{H+ phản ứng} = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol
+) 126,14 gam kết tủa gồm
m_AgCl = 0,8. 143,5 = 114,8 gam
=> m_Ag = 126,14 - 114,8 = 11,34 gam
=> n_Ag = 0,105 mol
+) Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Fe²⁺= 3n_NO + n_Ag = 3.0,045 + 0,105 = 0,24 mol
Dung dịch Y: Fe²⁺: 0,24 mol; Cu²⁺: x mol; H⁺ dư: 0,18 mol; Cl^-: 0,8 mol
+) Bảo toàn điện tích: n_Cu²⁺= 0,07 mol
=> m_Cu _(X) = (0,12 + 0,07).64 = 12,16 gam.
+) 33,26 gam X (Fe₃O₄: a mol, Fe(OH)₃: b mol, Fe(OH)₂: c mol và Cu: 12,16 gam)
Bảo toàn Fe ta có: 3a + b + c = 0,24 (1)
n_H+ = 8a + 3b + 2c = 0,62 (2)
232a + 107b + 90c + 12,16 = 33,26 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình:
$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{232a + 107b + 90c = {m{21,1}}}\\{3a + b + c = 0,24}\\{8a + {m{3b + }}2c = 0,62}\end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = \;0,04;}\\{b = \;0,06;}\\{c = \;\;0,06;}\end{array}} ight.$
=> m_Fe(OH)2= 0,06.90 = 5,4 gam
Vậy % = 5,4 : 33,36.100% = 16,24%.
Câu 10: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Khí X là
- A. NO.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. H₂S.
Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng $\Rightarrow$ khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base $\Rightarrow$ X là NH₃.
Câu 11: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 12: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 13: Vận dụng
Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO₃thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc). Xác định tên kim loại M?
- A. Zn.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Fe.
n_NO= 4,48:22,4 = 0,2 mol;
Quá trình cho e
M → Mⁿ⁺+ ne
$\frac{19,5}{M_M}$ → $\frac{19,5.n}{M_M}$ mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,6 ← 0,2
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$\frac{19,5.n}{M_M}=0,6$
⇒ M_M = 32,5n
Xét bảng biện luận sau ta có:
n
1
2
3
M_M
32,5 (Loại)
65 (Zn)
97,5 (Loại)
Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.
Câu 14: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?
- A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
- B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
- C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.
- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
Câu 15: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 16: Nhận biết
Xúc tác cho phản ứng giữa nitrogen và hydrgen là?
- A. Bột Cu.
- B. Bột Zn.
- C. Bột Fe.
- D. Bột Al.
Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{t^{o},p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g)
Câu 17: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 18: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 19: Nhận biết
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃
3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 20: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không tác dụng với Pt; HCl; He, H₂SO₄ loãng.
S tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
S + Zn $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ ZnS
S + H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ H₂S
S + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂
S + 3F₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SF₆