Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.

X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.

→ X là NH₄HSO₄.

Phương trình hóa học:

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.

n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol

Fe     +    S     FeS

0,1     ← 0,1    → 0,1

Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol

Fe  + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →               0,4 

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                  0,1

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu. 

 Nhận định đúng về SO₂ là: (a) và (c)

SO₂ là oxide acid.

Ở điều kiện thường SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước

Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .

AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

1 mol →  1 → 1        (mol)

2NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

1                                 →       1 (mol)

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75 ←   1              (mol)

Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol

⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol

⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol

⇒ %Ag _{không tan} = 25%.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo phương trình phản ứng:

V_H2 = .V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế} = V_H2/50% = 6/50% = 12 lít

 Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

 Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S. 

Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.

Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường

 Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có: hoá trị IV, số oxi hoá +5. 

H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh. 

Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).

Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong 1 hợp chất bằng 0,...

Số oxi hóa của O là −2, của H là +1

→ Số oxi hóa của N trong các hợp chất:

NO₂ là +4; NH₃ là −3; NH₄Cl là −3; N₂O là +1; N₂O₃ là +3; N₂O₅ là +5; Mg₃N₂ là −3

n_Cu = 0,03 mol

n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol

n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol

M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,03   0,08    0,016                          mol

Theo phương trình có NO₃^- hết:

n_khí = n_NO3- = 0,016 mol

V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít

Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.

         N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

mol: 10000       ←             20000

Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:

mol

mol