Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃ là 3:1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là
- A. 22.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 24.
Phương trình hóa học:
3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O
→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 2: Nhận biết
Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là:
- A. ³⁴S.
- B. ³²S.
- C. ³⁶S.
- D. ³³S.
Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?
- A. H₂O.
- B. HNO₃.
- C. NH₃.
- D. H₂SO_4.
Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄.
Câu 4: Vận dụng
Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
- A. 10 atm.
- B. 8 atm.
- C. 9 atm.
- D. 8,5 atm.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 10 10 0 (lít)

Phản ứng 2 6 4 (lít)

Sau phản ứng 8 4 4 (lít)

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} } =\frac{p_{1} }{p_{2} }\Rightarrow \frac{20 }{16 }=\frac{10 }{p_{2} }\Rightarrow p_{2}= \: 8 \: atm$
Câu 5: Thông hiểu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NaNO₂.
- B. NH₄NO₃.
- C. NaNO₃.
- D. NH₄NO₂.
Câu 6: Nhận biết
Tính chất hóa học của NH₃ là
- A. tính base mạnh, tính khử.
- B. tính base yếu, tính oxi hóa.
- C. tính khử mạnh, tính base yếu.
- D. tính base mạnh, tính oxi hóa.
Câu 7: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là
- A. 15,6 gam và 5,3 gam.
- B. 18 gam và 6,3 gam.
- C. 15,6 gam và 6,3 gam.
- D. 18 gam và 5,3 gam.
n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol
$1\;<\;\mathrm T\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{SO}}_2}}<2$
$\Rightarrow$ phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)
Bảo toàn nguyên tố Na:
n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + 2y = 0,25 (1)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + y = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam
n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam
Câu 8: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tố nitrogen có bao nhiêu electron độc thân?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.
Câu 9: Thông hiểu
Khi tan trong nước, ammonia:
- A. Nhận 2H⁺ của nước tạo thành ion NH₅^2-
- B. Phân li thành ion H⁺ và NH₂^-
- C. Nhận OH^-của nước tạo thành ion NH₃OH-.
- D. Nhận proton của nước tạo thành NH₄⁺.
Trong dung dịch 1 phân tử ammonia nhận proton của nước, tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).
Câu 10: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 11: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng về SO₂?
- A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.
- B. Phản ứng được với H₂S tạo ra S.
- C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực
- D. Được tạo ra khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là
- A. 0,48.
- B. 0,12.
- C. 0,36.
- D. 0,24.
n_Cu = 0,03 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol
FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol
Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃
Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và S :
n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3
=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố
N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol
Câu 13: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH ^- $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ ↑ + H₂O
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 15: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 16: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)
Câu 17: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối của R so với He bằng 23. Xác định công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. N₂O₄.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y
Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57
=> x : y = 1: 2
Công thức đơn giản nhất là NO₂
Mà theo đề bài ta có: M_R= 46
=> R có công thức phân tử là NO₂
Câu 18: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về SO₂?
- A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.
- B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. SO₂ không làm mất màu dung dịch Br₂.
- D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.
SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn chất dinh dưỡng (hợp chất nitrogen và phosphorus) trong nguồn nước.
- B. Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
- C. Hiện tượng phú dưỡng làm thực vật như rong, rêu, tảo sinh sôi, tạo ra nhiều oxygen cho cá, sinh vật trong ao, hồ phát triển.
- D. Hiện tượng phú dưỡng gây ra nhiều tác động xấu tới hệ sinh thái, môi trường của ao, hồ.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
Câu 20: Nhận biết
Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_xtự nhiên.