Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện, nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

Phương trình phản ứng

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344 lít

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64 gam.

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

nCu(NO₃)₂ = 0,035 mol

Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng

Phương trình hóa học

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

=> m_{NO2 +} m_O2 = 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96

=> x = 0,015 mol

Dẫn khí X vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1 M

→ pH = 1.

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố

N: n_HNO3 = n_NO + n_{NO3− muối} = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Hiện tượng phú dưỡng dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của các loài thực vật thủy sinh (tảo, rêu, bèo, ...) làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxy trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng chất lượng nước, ô nhiễm nguồn nước.

Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...

Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.

Các muối ammonium khác nhau phân hủy tạo ra các sản phẩm chứa nitrogen khác nhau.

Ví dụ:

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl NH₃ + HCl

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃  N₂O + H₂O 

Vậy NH₄NO₂ nhiệt phân thu được khí nitrogen

Các chất  BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.