Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
Câu 3: Vận dụng
Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là
- A. 22,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 14 lít.
- D. 4,48 lít.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_N2 = 4,48
Câu 4: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thu được chất nào sau đây?
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  S.
- D.
  H₂SO₄.
Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Các muối ammonia đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonia đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 6: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 7: Vận dụng
Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là
- A. 70%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 85%.
n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol
Fe + S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeS
mol: 0,0375 ← 0,0375
Hiệu suất phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{0,0375}{0,05}.100\%\;=\;75\%$
Câu 8: Nhận biết
Tính chất hóa học của NH₃ là
- A. tính base mạnh, tính khử.
- B. tính base yếu, tính oxi hóa.
- C. tính khử mạnh, tính base yếu.
- D. tính base mạnh, tính oxi hóa.
Câu 9: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng về nitrogen.
- A. Nitrogen là chất khí không màu, không mùi không vị.
- B. Nitrogen khá trơ ở điều kiện thường.
- C. Nitrogen tan tốt trong nước.
- D. Nitrogen chiếm nhiều nhất trong không khí.
Nitrogen tan tốt trong nước sai vì Nitrogen là chất khí tan rất ít trong nước.
Câu 10: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội
- A. Al, Zn, Fe.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Cu, Ag, Cr.
- D. Cu, Cr, Fe.
Al, Cr, Fe bị thụ đọng trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 11: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đkc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = $\frac{\hspace{0.278em}21\%.\hspace{0.278em}5.\hspace{0.278em}10^3.\hspace{0.278em}1,2\hspace{0.278em}}{63}$ = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = $\frac{20.\;22,4}{80\%}$ = 560 lít
Câu 12: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. KMnO₄.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối X là NH₄Cl

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
- A. Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn chất dinh dưỡng (hợp chất nitrogen và phosphorus) trong nguồn nước.
- B. Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
- C. Hiện tượng phú dưỡng làm thực vật như rong, rêu, tảo sinh sôi, tạo ra nhiều oxygen cho cá, sinh vật trong ao, hồ phát triển.
- D. Hiện tượng phú dưỡng gây ra nhiều tác động xấu tới hệ sinh thái, môi trường của ao, hồ.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường.
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 15: Thông hiểu
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Cu, H₂S, C, Fe₃O₄.
- B. P, CuO, BaCO₃, Ag.
- C. Al, FeCO₃, HI, BaO.
- D. C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 16: Nhận biết
Để nhận biết dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl người ta dùng
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. MgSO₄.
- D. BaCl₂.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).
$\Rightarrow$ Thuốc thử là: BaCl₂
H₂SO₄ HCl
BaCl₂ H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2HCl Không hiện tượng
Câu 17: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
- A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
- B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
- C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
- D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.
Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:
4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Câu 19: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là
- A. 14,000.
- B. 14,004.
- C. 14,037.
- D. 14,063.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm N}$ = 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen (N₂) là không đúng?
- A. Dù phân tử N₂ có tính kém hoạt động hoá học, nhưng vẫn hoạt động hoá học mạnh hơn chlorine, Cl₂.
- B. Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường.
- C. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrite (NO₃^-) và ammonium (NH₄⁺).
- D. Trong bầu khí quyển, khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide.
Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂.