Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,

n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol

Quá trình cho e:

Zn → Zn²⁺+ 2e (1)

0,075 → 0,15 mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,15→ 0,45 mol

→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol

Quá trình nhận e:

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a

    (5-a).0,06     0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a

(5-a).0,12 0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0

→ Khí là N₂

Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.

 Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.

Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì trong tự nhiên sulfur tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu (e) sai vì thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

 Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam 

⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol 

nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol 

Gọi x, y là số mol NO và NO₂ 

Bảo toàn electron

n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y 

→ x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: 

→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol 

Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.

 Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).

Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

(1) Đúng.

(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.

(4) Đúng.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

Ta có: n_Mg = 3,84/24 = 0,16 mol; n_NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol.

Quá trình nhường, nhận e:

0,16    →           0,32                                        0,18 0,06

Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH_4­NO₃

           8x        x

Bảo toàn e: 0,32 = 0,18 + 8x

x = 0,0175 mol

Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO₃)₂ và 0,0175 mol NH₄NO₃

m_muối = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 gam

Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen.

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O.

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃.