Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho
- A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
- B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
- C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
- D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.
Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
Câu 2: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4= 2,64 : 132 = 0,02 mol.
n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04 mol
Có tỉ lệ:
$\frac{n_{NH_{3} } }{n_{H_{3}PO_{4} } } =\frac{0,04}{0,04} =1$
Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄
H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄
Câu 3: Nhận biết
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Bột sắt.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột than.
- D.
  Nước.
Câu 4: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. X tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Y. Thành phần của Y là
- A. H₂.
- B. H₂S và H₂.
- C. H₂S.
- D. H₂S và SO₂.
Phương trình: Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS
Ban đầu: 1,5 1
Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1
Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS
=> Khí Y gồm H₂ và H₂S
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:
- A. mưa acid.
- B. hiện tượng nhà kính.
- C. nước thải gây ung thư.
- D. bụi mịn.
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra mưa acid.
Câu 7: Nhận biết
NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ):
- A. HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.
- B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH.
- C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂.
- D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là
- A. 148,80.
- B. 173,60.
- C. 154,80.
- D. 143,20.
Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau
$\left\{ \begin{array}{l}FeO\\Fe{(OH)_2}\\FeC{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} ight. + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3}\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\NO\end{array} ight. + {H_2}O$
Hỗn hợp khí có:
M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol
⇒ n_NO = 0,4; n_CO2= 0,3 mol
Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol
⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ n_FeO+ n_Fe(OH)2 = 0,6 mol
Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.
⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2+ n_FeCO3+ 3n_Fe3O4 = 1,8
⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3
⇒ m = 154,8 gam.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 10: Vận dụng
Cho 1,92 gam Cu vào 100 mL dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đkc) là
- A. 3,967 lít.
- B. 0,3967 lít.
- C. 39,67 lít.
- D. 396,7 lít.
n_Cu = 0,03 mol
n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol
n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol
M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.
3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,03 0,08 0,016 mol
Theo phương trình có NO₃^- hết:
$\Rightarrow$ n_khí = n_NO3- = 0,016 mol
$\Rightarrow$ V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít
Câu 11: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 12: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử NH₃ là
- A. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- B. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết hydrogen.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi cặp electron dùng chung giữa nguyên tử N và các nguyên tử H. Do độ âm của N lớn hơn độ âm điện của H nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía N.

→ Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 13: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng?
- A. Làm các loại thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ.
- B. Tăng các chất lơ lửng.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...
Câu 14: Nhận biết
Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid?
- A. HBr.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. H₂SO₄.
Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc.

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng:
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muỗi ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì
Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O.
Câu 16: Nhận biết
Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.
Câu 17: Nhận biết
Nitric acid không có khả năng ăn mòn:
- A. Pt.
- B. Cu.
- C. Fe.
- D. Al.
Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.
Câu 18: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ đơn chất. Thể tích NH₃ tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N₂ (lit) cần là:
- A. 13,44.
- B. 14,40.
- C. 4,20.
- D. 8,40.
Phương trình hóa học
N₂
+ 3H₂
2NH₃
1
2

x
3

Ta có: n_NH3 = 3 mol
Theo phương trình hóa học: n_N2 = 1/2n_NH3 = 1,5 mol
⇒ V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Mà hiệu suất H% = 25%
V_N2 = 33,6/25% = 8,4 lít.
Câu 19: Nhận biết
Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?
- A. Vì nitrogen lỏng phá hủy cấu trúc vật chất, sinh ra chất làm lạnh.
- B. Vì nitrogen lỏng làm chết vi khuẩn phân hủy vật chất.
- C. Vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.
- D. Vì nitrogen có tính oxi hóa vô cùng mạnh.
Nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
Câu 20: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.

157 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

N₂	+ 3H₂	2NH₃
1	2
x	3

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!