Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tiến hành sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì có hiện tượng gì xảy ra?
- A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
- B. có xuất hiện khí không màu thoát ra.
- C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
- D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.
Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
Câu 2: Vận dụng
Thể tích không khí (đkc) cần lấy để sản xuất được 1,00 tấn dung dịch NH₃ 34,0% là bao nhiêu? Biết trong không khí N₂ chiếm 80% và hiệu suất quá trình sản xuất là 30,0%.
- A. 247,9 m³.
- B. 1032,9 m³.
- C. 933,3 m³.
- D. 817,1 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac{34\%.10^6}{17}=20000\;(\mathrm{mol})$
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
mol: 10000 ← 20000
Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:
$n_{N_2\;tt}\;=\;\frac{10000}{30\%}=\frac{100000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{kk}}=\frac{100000}3\div80\%=\frac{125000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\frac{125000}3.24,79=1032916,7\;(\mathrm l)\;=\;1032,9167\;\mathrm m^3$
Câu 3: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 4: Thông hiểu
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây
- A. FeO.
- B. Fe.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 5: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là
- A. 15,6 gam và 5,3 gam.
- B. 18 gam và 6,3 gam.
- C. 15,6 gam và 6,3 gam.
- D. 18 gam và 5,3 gam.
n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol
$1\;<\;\mathrm T\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{SO}}_2}}<2$
$\Rightarrow$ phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)
Bảo toàn nguyên tố Na:
n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + 2y = 0,25 (1)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + y = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam
n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam
Câu 6: Vận dụng
Tiên hành cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,00M.
- B. 0,25M.
- C. 0,50M.
- D. 0,75M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,04 → 0,04 mol
Theo phương trình ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,02 mol
→ C_{M Al2(SO4)3}= $\frac{0,02}{0,04}$ = 0,5 M
Câu 7: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 8: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 9: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹⁴N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹²N.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị bền là

¹⁴N (99,63%)
Câu 10: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
- D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, photphorus).
Câu 11: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
- A. CaCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄HCO₃.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. NO.
- D. NH₃.
NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 13: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 14: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 15: Nhận biết
Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?
- A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
- B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.
- C. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.
- D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
(NH₄)₂CO₃2NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
Câu 16: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Nhận định nào đúng về tính chất hóa học của đơn chất sulfur
- A. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
Câu 18: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 19: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A.
  HCl.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  CuO.
- D.
  AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.