Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
- D. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 3: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
- C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Phương trình
2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 5: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện
- A. nhiệt độ thường.
- B. nhiệt độ cao khoảng 100^oC.
- C. nhiệt độ cao khoảng 1000^oC.
- D. nhiệt độ cao khoảng 3000^oC.
Nitrogen phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao, khoảng 3000^oC, tạo ra nitrogen monoxide (NO).
N₂(g) + O₂(g) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ NO(g)
Câu 6: Thông hiểu
Trong phản ứng điều chế NH₃ từ N₂ và H₂ có sử dụng Fe làm chất xúc tác.

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng trên?
- A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.
- B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Làm tăng tốc độ phản ứng.
- D. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

N₂ (g) + 3H₂(g) $\overset{400-600^{o} ,200\: bar, Fe}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g)
Câu 7: Nhận biết
Ứng dụng của nitric acid là
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Làm chất làm lạnh.
- C. Kích thích trái cây nhanh chín.
- D. Chế tạo thuốc nổ.
Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...
Câu 8: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 9: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 10: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol
Câu 11: Nhận biết
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur là
- A. -2, 0, +4, +6.
- B. -4, 0, +2, +4.
- C. -3, 0, +3, +5.
- D. -3, 0, +1, +5.
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6.
Câu 12: Nhận biết
Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là:
- A. ³⁴S.
- B. ³²S.
- C. ³⁶S.
- D. ³³S.
Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S.
Câu 13: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 14: Thông hiểu
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch KMnO_4.
- D.
  dung dịch H₂S.
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.
Câu 15: Thông hiểu
Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?
- A. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- B. Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...
- C. Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.
- D. Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
Ứng dụng của nitrogen
Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
Tạo khí quyển trơ
Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
Bảo quản thực phẩm.
Câu 16: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 17: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
- D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, photphorus).
Câu 18: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 19: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 20: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

N₂	+ 3H₂	$\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$	2NH₃
Ban đầu : x	12
Phản ứng: 3	9		6