Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

n_N2O = 1,11555: 24,79 =  0,045 mol

Quá trình cho nhận electron

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2) 

n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)

n_HNO3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3

⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3) 

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:

x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005 

m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^- (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam 

 Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước. 

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội 

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,15                                    ← 0,15 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

                0,15        ← 0,15

Kết tủa chính là BaSO₄ 

n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol

Theo tỉ lệ phương trình ta có:

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol

V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O 

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO_4↓+ 2NH_3↑+ 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH_3↑ + 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa  trắng đó là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl₂

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

Không hiện tượng gì là NaCl

 Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂:

                  N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu:    1      3

Phản ứng:  x    3x              2x

Sau:      1 − x    3 − 3x         2x

Ta có:

n_A = 1 + 3 = 4 mol

n_B = 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x (mol)

Ở nhiệt độ không đổi thì:

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử

=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Phương trình minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺