Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

n_Zn = 26 :65 = 0,4 mol

n_khí =  0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04 

⇒ a = 10

Vậy X là N₂

Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃

=> chất đó là NaOH rắn

Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.

Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃

Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃

Phương tình phản ứng

S + O₂ SO₂

n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol

Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol

V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO

Phương trình phản ứng minh họa

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.

 Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của Ammonium chloride và sodium nitrite (NaNO₂):

NH₄Cl + NaNO₂ N₂↑ + NaCl + 2H₂O

Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Muối amoni thường có môi trường acid.

(1) Hòa tan tốt trong nước.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- 

(3) Tác dụng với acid.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.

Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.

Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố

N: n_HNO3 = n_NO + n_{NO3− muối} = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Phương trình phản ứng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

            N₂ + H₂ NH₃

Bđ:      0,2    0,8           0

Pư:   0,15 0,45    0,3

Spu: 0,05   0,35       0,3

Ta thấy: 

Hiệu suất tính theo N₂

Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl

- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.

Phương trình hóa học:

2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)