Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
b) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
d) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
- A.
  23,68 gam.
- B.
  25,08 gam.
- C.
  24,68 gam.
- D.
  25,38 gam.
Ta có: n_Mg = 3,84/24 = 0,16 mol; n_NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol.
Quá trình nhường, nhận e:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}$
0,16 → 0,32 0,18 $\leftarrow$ 0,06
Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH₄NO₃
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;\overset{-3}{\mathrm N}$
8x $\leftarrow$ x
Bảo toàn e: 0,32 = 0,18 + 8x
$\Rightarrow$ x = 0,0175 mol
Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO₃)₂ và 0,0175 mol NH₄NO₃
$\Rightarrow$ m_muối = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 gam
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Sulfur.
- B. Carbon.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là
- A. NaNO₂, O₂.
- B. Na, NO₂, O₂.
- C. NaNO₂, O₂.
- D. Na, Na₂O, NO₂.
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là NaNO₂, O₂

Phương trình nhiệt phân

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂
Câu 5: Thông hiểu
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra:
- A. NO₂.
- B. HNO₃.
- C. N₂O.
- D. NO.
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra ntrogen monoxygende NO.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO (g)
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.
Câu 7: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. NH₄Cl.
- X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối ammonium.
- X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong acid HNO₃.
⇒ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl
Câu 8: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 9: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 11: Nhận biết
Tính chất hóa học cơ bản nào sau đây không phải của một acid.
- A. Đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- B. Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.
- C. Tác dụng với oxide acid và base.
- D. Tác dụng với nhiều muối.
Các tính chất hoá học cơ bản của một acid:

+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.
Câu 12: Nhận biết
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là
- A. Có số oxi hóa -3 và +5 .
- B. Chỉ có số oxi hóa +3 và +5.
- C. Có số oxi hóa từ -4 đến +5 .
- D. Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.
Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> Ở trạng thái kích thích, nguyên tử N có thể cho từ 1 đến 5e để tạo liên kết
=> có số oxi hóa từ +1 đến +5
N có thể nhận 3e để tạo liên kết => có số oxi hóa -3
Câu 13: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hoá học của NH₃?
- A. NH₃ chỉ có tính khử.
- B. NH₃ chỉ có tính oxi hoá.
- C. NH₃vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
- D. NH₃ có tính acid.
Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

3CuO + 2N^-3H₃ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑
Câu 14: Nhận biết
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Al, Zn, Cu.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Zn, Cu, Fe.
- D. Al, Fe, Mg.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 15: Thông hiểu
Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi ngay bằng cách:
- A. Nhỏ nước bromide lên giọt thủy ngân.
- B. Rắc bột sulfur lên giọt thủy ngân.
- C. Nhỏ nước ozone lên giọt thủy ngân.
- D. Rắc bột phosphor lên giọt thủy ngân.
Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS
Hg + S → HgS (không bay hơi)
Câu 16: Thông hiểu
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.
- D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.
- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.
Phương trình hóa học:
2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 18: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 19: Nhận biết
NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ):
- A. HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.
- B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH.
- C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂.
- D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.
Câu 20: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.