Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.
Câu 2: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng bao nhiêu lít khí ammonia?
- A. 700 lít.
- B. 600 lít.
- C. 500 lít.
- D. 800 lít.
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia
Câu 3: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 4: Nhận biết
Người ta nung nóng copper với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Khí sinh ra có tên gọi:
- A.
  Khí sulfur dioxide.
- B.
  Khí carbonic.
- C.
  Khí hydrogen.
- D.
  Khí oxygen.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
- B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
- C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
- D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân hủy bởi nhiệt.
Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
- A. CaSO₄.
- B. MgSO₄.
- C. BaSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 7: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 8: Nhận biết
Muối X không tan trong nước ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y học, X là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. Xác định X là:
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. Na₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang.
Câu 9: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm là
- A. Na₂SO₃ và HCl.
- B. FeS₂ và O₂.
- C. S và O₂.
- D. ZnS và O₂.
Cặp chất Na₂SO₃ và HCl được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?
- A. CuCl₂.
- B. KNO₃.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
AlCl₃tác dụng với NH₃ tạo ra kết tủa trắng Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ tạo kết tủa nhưng tan trong NH₃ dư

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)
Câu 11: Nhận biết
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là
- A. NH₄Cl.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. Hơi nước.
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 12: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử
=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Phương trình minh họa
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Câu 13: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 14: Nhận biết
Acid chủ yếu gây mưa acid là
- A. H₂SO₄, H₂CO₃.
- B. HNO₃, HCl.
- C. H₂CO₃, HCl.
- D. H₂SO₄, HNO₃.
Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.
Câu 15: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 16: Thông hiểu
Tiến hành sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì có hiện tượng gì xảy ra?
- A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
- B. có xuất hiện khí không màu thoát ra.
- C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
- D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.
Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.
- D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.
- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.
Phương trình hóa học:
2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 18: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 19: Nhận biết
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là
- A. Có số oxi hóa -3 và +5 .
- B. Chỉ có số oxi hóa +3 và +5.
- C. Có số oxi hóa từ -4 đến +5 .
- D. Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.
Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> Ở trạng thái kích thích, nguyên tử N có thể cho từ 1 đến 5e để tạo liên kết
=> có số oxi hóa từ +1 đến +5
N có thể nhận 3e để tạo liên kết => có số oxi hóa -3
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại