Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O

Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.

Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.

n_NO = 2,479 : 24,79 =  0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e.

x             → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y  

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        0,3 ←   0,1 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃ = n_NO + n_NO3^- = 0,1 + 0,27.2  = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...

- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.

Phương trình hóa học:

2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.

Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Phương trình nhiệt phân

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + H₂O

NH₄NO₂ N₂ + H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.

Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = = 560 lít

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng

Phương trình phản ứng:

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂

Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.

S vừa nhường electron, vừa nhận electron S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Phương trình: Fe + S FeS

Ban đầu:        1,5     1

Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1

Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS

=> Khí Y gồm H₂ và H₂S

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...