Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂ S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃  H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.

Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:

6Li + N₂ → 2Li₃N

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:

8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O

Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

 NH₄⁺ + OH ^- NH₃ ↑ + H₂O 

Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.

Ta có quá trình nhường - nhận electron:

0,05     →       0,1

           0,1 → 0,01 

V = 0,01.22,4 = 0,224 lít 

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

Ta có:

Hiệu suất toàn quá trình là 80%.

n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol

⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít

Khí cười có công thức là N₂O.

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa

→ %V_NH3= 50%.

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NH₃ +3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.

Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride 

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ + 2H₂O

Tính chất không thuộc khí nitrogen là:

(3) Tan nhiều trong nước

Khí nitrogen tan rất ít trong nước.

(4) Nặng hơn oxygen.

Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen

(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2 = 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n _{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại} + m_{ion nitrate} + m_NH4NO3 = 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.