Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 4: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 5: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 6: Thông hiểu
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
- A. Ammonia khử CuO về dạng đơn chất.
- B. Tính khử của ammonia là tính khử mạnh.
- C. Do nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có mức oxi hóa thất -3 nên ammonia có tính khử mạnh.
- D. Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide.
Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂ ↑

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O
Câu 7: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
- A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
- B. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.
- C. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
- D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000^oC chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.
→ Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Câu 8: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 9: Nhận biết
Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là
- A. diêm sinh.
- B. đá vôi.
- C. phèn chua.
- D. giấm ăn.
Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.
Câu 10: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 11: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 12: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?
- A. H₂O.
- B. HNO₃.
- C. NH₃.
- D. H₂SO_4.
Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄.
Câu 14: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí nitrogen bằng phương pháp đẩy nước vì?
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).
Câu 15: Nhận biết
Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là
- A. NO₂, H₂O.
- B. NO₂, O₂, H₂O.
- C. N₂, O₂, H₂O.
- D. N₂, H₂O.
Phương trình hóa học:

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.
Câu 16: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,5M; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 0,5M và AlCl₃ 1,5M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 4,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.
=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam
Câu 17: Thông hiểu
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây
- A. FeO.
- B. Fe.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 18: Vận dụng
Nhiệt phân hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃ thu được chất rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (đktc). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp là
- A. 9,4.
- B.
  18,8.
- C. 28,2.
- D. 37,6
Ta có sơ đồ phản ứng:
$52,8\;\mathrm g\;\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\\\mathrm{AgNO}3\end{array}\xrightarrow{\mathrm t^\circ}ight.\left\{\begin{array}{l}\mathrm X\left\{\begin{array}{l}\mathrm{CuO}\\\mathrm{Ag}\;\xrightarrow{{\mathrm{HNO}}_3}{\mathrm{NO}}_2:\;0,2\;\mathrm{mol}\;\end{array}ight.\\{\mathrm{NO}}_2\\{\mathrm O}_2\end{array}ight.$
Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Ag}\;ightarrow\overset{+1}{\mathrm{Ag}}\;+1\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$
x ← x 0,2 ← 0,2
$\Rightarrow$ n_Ag = x = 0,2 mol
- Bảo toàn Ag $\Rightarrow$ n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol
$\Rightarrow$ m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam
$\Rightarrow$ m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.
Câu 19: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 20: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.
- B. NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.
- C. Khí NH₃ tác dụng với oxygen (Pt, t^o) tạo khí NO.
- D. Điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách cô cạn dung dịch muối ammonium.
Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Liên kết	N≡N	H − H	N − H
E_b	945	436	386