Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 7,84 gam H₃PO₄. Muối thu được là:
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol
n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol
Phương trình phản ứng:
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04
Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄và NH₃
$\frac{n_{H_3PO_4}}{n_{NH_3}}=\frac{0,08}{0,04}=2$ ⇒ acid ư
Phản ứng thu được:
H₃PO₄+ NH₃→ NH₄H₂PO₄.
Câu 2: Vận dụng
Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
- A. 5,96 gam.
- B. 10,08 gam.
- C. 5,69 gam
- D. 6,59 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol
n_{NO3- (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol
⇒ m_NO3- = 62.0,07 = 4,34 gam
m_muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam.
Câu 3: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 5: Thông hiểu
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, xúc tác bột sắt có tác dụng:
- A. Làm tăng hiệu suất tổng hợp.
- B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo chiều phản ứng thuận.
- C. Làm tăng năng suất tổng hợp.
- D. Làm tinh khiết sản phẩm tổng hợp.
Xúc tác bột sắt có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.
Câu 6: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M
Câu 7: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 8: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 9: Nhận biết
Khí không màu hóa nâu trong không khí là
- A. N₂
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 10: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.
- B. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.
- C. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
- D. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).
Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 13: Nhận biết
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?
- A. Tính tan tốt trong nước.
- B. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.
- C. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.
- D. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.
Câu 14: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngon lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. CaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
NaCl không bị nhiệt phân phân.
CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CaO + CO₂
2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2KCl + 3O₂
NH₄Cl → NH₃ + HCl
Nhiệt phân NH₄Cl tạo thành các sản phẩm khí là khí NH₃ và khí HCl.
Nên đáp án đúng mà muối NH₄Cl
Câu 15: Nhận biết
Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng đã cung cấp nguồn thức ăn cho sinh vật phù du phát triển mạnh. Biện pháp nào sau đây không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng?
- A. Thường xuyên sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng cường vi sinh có lợi cho hệ sinh thái nước.
- B. Xử lí nước thải trước khi cho chảy vào kênh, rạch, ao, hồ.
- C. Tạo điều kiện để nước trong kênh, rạch, ao, hồ được lưu thông.
- D. Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^-.
Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.
Câu 16: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 17: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có chứa nitrogen?
- A. Amino acid.
- B. Chlorophyll.
- C. Nucleic acid.
- D. Glucose.
Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen
Câu 18: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không tác dụng với Pt; HCl; He, H₂SO₄ loãng.
S tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
S + Zn $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ ZnS
S + H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ H₂S
S + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂
S + 3F₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SF₆
Câu 19: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ giảm nếu:
- A. Giảm áp suất tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Phương trình: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0
Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ ∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 20: Thông hiểu
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:
- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu.
- D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh.
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

152 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!