Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sản phẩm sinh ra NO sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng muối thu được?
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 6,78 lít.
Phương trình hóa học
Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
Theo phương trình.
→ n_NO = n_Fe= 0,1.1 = 0,1 mol
→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 2: Thông hiểu
Nội dung nào đúng khi nói về nitrogen?
- A. Nitrogen chỉ có số oxi hóa + 6 trong hợp chất.
- B. Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với hydrogen.
- C. Khí nitrogen vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.
- D. Nitrogen bị khử bởi oxygen khi bầu trời có sấm có sét.
Nitrogen có các số oxi hóa trong hợp chất là: -3, +1, +2, +3, +4, +5

Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với hydrogen.

Khí nitrogen vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.
Câu 3: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 5: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH ^- $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ ↑ + H₂O
Câu 6: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây là sai?
- A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
- B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
- D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Câu 7: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
- A. 4,48.
- B. 1,12.
- C. 3,36.
- D. 2,24.
n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
0,1 ← 0,1 (mol)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
0,1 ← 0,1 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 8: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 9: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 10: Nhận biết
Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch Bromine là
- A. CO₂.
- B. SO₃.
- C. Cl₂.
- D. SO₂.
Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 11: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các ứng dụng dưới đây:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(2) Sản xuất nước uống có gas.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Số ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 5.
Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.
Câu 13: Nhận biết
Hai tác nhân chính gây mưa acid là:
- A. Cl₂, HCl.
- B. N₂, NH₃.
- C. SO₂, NO_x.
- D. S, H₂S.
Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx
Câu 14: Thông hiểu
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 5
- B. 8.
- C. 7.
- D. 6
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 16: Thông hiểu
Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH₃dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là:
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Khi cho KOH dư
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓
Zn²⁺ + 4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-
4Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓
Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)4^-
Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
$\Rightarrow$ Chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃.
Câu 17: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 18: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 19: Nhận biết
Phân tử nitrogen có cấu tạo là:
- A. N = N.
- B. N ≡ N.
- C. N - N.
- D. N → N.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba.

N ≡ N.
Câu 20: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 10%.
Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol
⇒ ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}$ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m_X = m_Y ⇒ ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}$ .n_X = ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}$ .n_Y
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm Y}=\frac{{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}.{\mathrm n}_{\mathrm X}}{{\mathrm M}_{\mathrm Y}}=\frac{7,2.1}{2,4}=0,9\;\mathrm{mol}$
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
Ban đầu: 0,2 0,8 (mol)
Phản ứng: x 3x 2x (mol)
Cân bằng: 0,2 − x 0,8 − 3x 2x (mol)
⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol
Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:
$\mathrm H=\frac{0,05}{0,2}.100\%=25\%$

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!