Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Lấy 100 mL dung dịch HCl 0,2M cho vào 50 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 102 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,098M.
- C. 0,147M.
- D. 0,294M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng}= 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 0,02 – 0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2= 0,196M
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là:
- A.
  -5.
- B.
  +3.
- C.
  +5.
- D.
  -3.
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là +5
Câu 3: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A.
  HCl.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  CuO.
- D.
  AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 4: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 5: Thông hiểu
Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + H₂O + CO₂.
Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 6: Nhận biết
Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch Bromine là
- A. CO₂.
- B. SO₃.
- C. Cl₂.
- D. SO₂.
Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 7: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. N₂.
Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).
Câu 8: Thông hiểu
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- A. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
- B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogenrất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
- C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.
- D. Số oxi hóa của nitrogentrong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là:
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử $\Rightarrow$ các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
Câu 10: Thông hiểu
Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.
Hiện tượng xảy ra
Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O
2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ _{(không màu)} + 3H₂O
Câu 11: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 12: Vận dụng
Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
- A. 10 atm.
- B. 8 atm.
- C. 9 atm.
- D. 8,5 atm.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 10 10 0 (lít)

Phản ứng 2 6 4 (lít)

Sau phản ứng 8 4 4 (lít)

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} } =\frac{p_{1} }{p_{2} }\Rightarrow \frac{20 }{16 }=\frac{10 }{p_{2} }\Rightarrow p_{2}= \: 8 \: atm$
Câu 13: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 14: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 15: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là
- A. Fe.
- B. Al.
- C. Pt.
- D. Hg.
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.
Câu 16: Thông hiểu
S là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + Mg → MgS.
- B. S + Fe → FeS.
- C. S + H₂ → H₂S.
- D. S + O₂ → SO₂.
Ta có, trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

S là chất nhường electron → là chất khử.
Câu 17: Vận dụng
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂ và SO₂ có tỉ khối so với hydrogen là 26. Tính thành phần phần trăm thể tích khí SO₂ trong hỗn hợp X.
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 40%.
- D. 60%.
Đặt n_N2= x mol; n_SO2= y mol
Ta có: M_X= 26.2 = 52 g/mol
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{28\mathrm x+64\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=52$
$\Rightarrow$ 28x + 64y = 52x + 52y
$\Rightarrow$ y = 2x
$\Rightarrow\%{\mathrm V}_{{\mathrm N}_2}=\%{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+\mathrm y}.100\%=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+2\mathrm x}.100\%=33,33\%$
$\Rightarrow$ % V_SO2= 100% − 33,33% = 66,67%
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có chứa nitrogen?
- A. Amino acid.
- B. Chlorophyll.
- C. Nucleic acid.
- D. Glucose.
Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen
Câu 19: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 20: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hoá học của NH₃?
- A. NH₃ chỉ có tính khử.
- B. NH₃ chỉ có tính oxi hoá.
- C. NH₃vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
- D. NH₃ có tính acid.
Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

3CuO + 2N^-3H₃ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑