Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid. Phương trình phản ứng nào minh họa vai trò của oxide acid của SO₂.
- A. SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 2: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,479 lít khí thoát ra (đkc). Hỗn hợp X có khối lượng là
- A. 5,28 gam.
- B. 6,60 gam.
- C. 5,35 gam.
- D. 6,35 gam.
Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

x → x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

y → y → 2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

$\Rightarrow$ x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:
- A. Zn(OH)₂ là hydroxide lưỡng tính.
- B. Zn(OH)₂ là một base ít tan.
- C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
- D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một base yếu.
Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 4: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đkc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = $\frac{\hspace{0.278em}21\%.\hspace{0.278em}5.\hspace{0.278em}10^3.\hspace{0.278em}1,2\hspace{0.278em}}{63}$ = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = $\frac{20.\;22,4}{80\%}$ = 560 lít
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 6: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây là sai?
- A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
- B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
- D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Câu 7: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magnesium và 3,2 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 4,8 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{3,2}{32}=0,1\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
Mg + S → MgS
Ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}}1=0,2\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm S}}1=0,1\;\Rightarrow\mathrm{Mg}\;\mathrm{dư}$
Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol
⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.
Câu 8: Nhận biết
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:
Câu 9: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 10: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO.
- D. NaOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
Phương trình hóa học:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.
Câu 11: Thông hiểu
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra:
- A. NO₂.
- B. HNO₃.
- C. N₂O.
- D. NO.
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra ntrogen monoxygende NO.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO (g)
Câu 12: Nhận biết
Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do hình thành liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.
- A. HF.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂O.
- D. CH₃COOH.
Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.
Câu 13: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 14: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_xtự nhiên.
Câu 16: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp)?
- A.
  Hg, O₂, HCl.
- B.
  Pt, Cl₂, KClO₃.
- C.
  Zn, O₂, F₂.
- D.
  Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.
Dãy chất tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp là: Zn, O₂, F₂

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS.

S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.

S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
Câu 17: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 19: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 20: Nhận biết
Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7 có cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.