Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng:

N⁰₂ + 3H₂ 2N^-3H₃ 

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ 0 → –3)

Phương trình phản ứng hóa học

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là 5.

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.

Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có

m_KL + m_O2 = m_oxide 

⇒ m_O2 = 21 -10 = 11 gam 

⇒ n_O2 = 11 : 32 = 0,34375 mol

n_{e (O2) nhận} = n_{e KL nhường} = n_{e (N⁺⁵) nhận}

O₂ + 4e → 2O₂^- 

0,34375 → 1,375 mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

1,375 → 1,375 mol

Thể tích khí NO₂ = 1,375 . 22,4 = 30,8 lít.

 Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl + m_NaNO2 =  0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.

Ứng dụng của muối ammonium

+ Làm phân bón hóa học

+ Làm chất phụ gia thực phẩm

+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

Khi đun nóng, khí NH₃ bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^– giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần

 Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có: hoá trị IV, số oxi hoá +5. 

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃. 

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄. 

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra 

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃ + 5O2 4N⁺²O + 6H₂O

 Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .

AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

1 mol →  1 → 1        (mol)

2NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

1                                 →       1 (mol)

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75 ←   1              (mol)

Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol

⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol

⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol

⇒ %Ag _{không tan} = 25%.

- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).

- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.

- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).

- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa