Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.

nCu(NO₃)₂ = 0,035 mol

Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng

Phương trình hóa học

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

=> m_{NO2 +} m_O2 = 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96

=> x = 0,015 mol

Dẫn khí X vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1 M

→ pH = 1.

CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.

AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Khi NH₃ dư:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ để thu được kết tủa.

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.

X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.

→ X là NH₄HSO₄.

Phương trình hóa học:

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.

Phương trình phản ứng minh họa

N₂ + O₂ 2NO

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO chất này đóng vai trò là chất khử.

FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Phương trình phản ứng

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344 lít

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64 gam.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Δ_rH^o₂₉₈ = (−395,7) − (−296,8) = −98,9 (kJ)

Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O