Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 2: Nhận biết
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
- A. CO₂.
- B. H₂S.
- C. SO₂.
- D. P₂O₅.
SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Câu 3: Vận dụng
Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột Sulfur (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương trình phản ứng
Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS
n_Mg = 0,2 (mol);
n_S =0,3 (mol)
=> S dư; n_MgS= 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
Câu 4: Thông hiểu
Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + H₂O + CO₂.
Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch KMnO_4.
- D.
  dung dịch H₂S.
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.
Câu 6: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 7: Nhận biết
Khí X không màu, hoá nâu trong không khí, là một trong những khí gây ra hiện tượng mưa axit. Khí X là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NO.
- D. SO₂.
Câu 8: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 9: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây phải của S?
- A.
  Điều chế thuốc súng đen.
- B.
  Làm chất lưu hóa cao su.
- C.
  Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.
- D.
  Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.
Câu 10: Nhận biết
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là:
- A. Giấy quỳ tím chuyển sáng đỏ.
- B. Giấy quỳ tím mất màu.
- C. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- D. Giấy quỳ tím không chuyển màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.
Câu 11: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia là
- A. giấy quì không chuyển màu.
- B. giấy quì chuyển sang màu đỏ.
- C. giấy quì mất màu.
- D. giấy quì chuyển sang màu xanh.
Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu.
Câu 12: Vận dụng
Giả sử hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là 25%. Thể tích khí N₂(đktc) cần dùng để điều chế được 1,7 gam NH₃ là
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 4,48 lít.
n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂2NH₃
0,05 ← 0,15 ← 0,1
Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:
${\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{cần}\;\mathrm{dùng}\;}=\;\frac{0,05}{25\%}\;=\;0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 13: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- B. là sự thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- C. là sự dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng trong các nguồn nước.
- D. là sự tích tụ lượng lớn các kim loại nặng trong nguồn nước.
Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
Câu 14: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
X là NO.
Phương trình hóa học:
3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO
Câu 15: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không đúng của nitrogen.
- A. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate, nitrite, ammonium.
- B. Nitrogen tan rất ít trong nước.
- C. Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- D. Nitrogen nặng hơn không khí.
Nitrogen nhẹ hơn không khí.
Câu 17: Thông hiểu
Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂O₅.
Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
Câu 18: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 20: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại