Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃) ₃ + NO₂ + 2H₂O

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản ứng thuộc loại phản ứng acid - base là
- A. (3), (4).
- B. (2), (4)
- C. (2), (3).
- D. (1), (2).
Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
- B. Sulfur tan nhiều trong nước, ít tan trong alcohol và carbon disulfide.
- C. Trong tự nhiên, sulfur tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.
- D. Các khoáng vật pyrite, chalcopyrite, thần sa, thạch cao đều có chứa sulfur.
Sulfur không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide,...
Câu 3: Vận dụng
Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Tính hiệu suất của phản ứng trên.
- A. 49,8%.
- B. 66,67%
- C. 33,33%.
- D. 50,2%.
Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ},xt }{ightleftharpoons}$ 2SO₃
Ban đầu: 3 2 0 mol
Phản ứng: 2x x 2x mol
Sau p/ư: (3 − 2x) (2 −x) 2x mol
Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x
$\frac5{5\mathrm x}=\frac{\mathrm P}{0,9\mathrm P}\Rightarrow\frac5{5-\mathrm x}=\frac1{0,9}\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,5$
Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.
$\mathrm H\%=\frac{2\mathrm x}{\mathrm a}.100=\frac{2.0,5}3.100\%=33,3\%$
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A.
  4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
- B.
  S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
- C.
  S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- D.
  S + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng

4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
Câu 5: Vận dụng
Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
- A. 1,2 lít.
- B. 0,6 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 1,0 lít.
HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)
Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO $\Rightarrow$ n_NO = 0,2 mol
Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ V_HNO3 = 0,8 lít
Câu 6: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 7: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 8: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ đơn chất. Thể tích NH₃ tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N₂ (lit) cần là:
- A. 13,44.
- B. 14,40.
- C. 4,20.
- D. 8,40.
Phương trình hóa học
N₂
+ 3H₂
2NH₃
1
2

x
3

Ta có: n_NH3 = 3 mol
Theo phương trình hóa học: n_N2 = 1/2n_NH3 = 1,5 mol
⇒ V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Mà hiệu suất H% = 25%
V_N2 = 33,6/25% = 8,4 lít.
Câu 9: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
- C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Phương trình
2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 10: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS
Câu 11: Nhận biết
Acid chủ yếu gây mưa acid là
- A. H₂SO₄, H₂CO₃.
- B. HNO₃, HCl.
- C. H₂CO₃, HCl.
- D. H₂SO₄, HNO₃.
Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.
Câu 12: Vận dụng
Nung a gam hỗn hợp gồm NH₄HCO₃và (NH₄)₂CO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH₃(đktc) và 11,2 lít khí CO₂(đktc). Giá trị của a là
- A. 32,2.
- B. 46,3.
- C. 41,2.
- D. 35,5.
Gọi:
n_(NH4)2CO3= x mol;
n_Nh4HCO3= y mol
(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂+ 2H₂O (1)
x 2x x
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ CO₂+ H₂O (2)
y y y
Từ phương trình (1), (2) ta có:
n_NH3 = 2x + y = 13,44: 22,4 = 0,6 (3)
n_CO2 = x + y= 11,2: 22,4 = 0,5 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4)
Suy ra
x = 0,1,
y = 0,4
→ m_chất_rắn= 0,1.96 + 0,4.79 = 41,2 gam
Câu 13: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 14: Nhận biết
Vị trí của Nitrogen trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 15: Vận dụng cao
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là
- A. 148,80.
- B. 173,60.
- C. 154,80.
- D. 143,20.
Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau
$\left\{ \begin{array}{l}FeO\\Fe{(OH)_2}\\FeC{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} ight. + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3}\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\NO\end{array} ight. + {H_2}O$
Hỗn hợp khí có:
M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol
⇒ n_NO = 0,4; n_CO2= 0,3 mol
Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol
⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ n_FeO+ n_Fe(OH)2 = 0,6 mol
Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.
⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2+ n_FeCO3+ 3n_Fe3O4 = 1,8
⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3
⇒ m = 154,8 gam.
Câu 16: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 17: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

a) sai, vì nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển trái đất.

(b) sai, vì ammonia thể hiện tính khử.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 18: Thông hiểu
Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
- A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
- B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
- C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
- D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.
Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:
4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Câu 19: Thông hiểu
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp và tạo môi trường trơ.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan ít rất trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
Câu 20: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng làm:
- A. tăng nguồn thức ăn cho sinh vật.
- B. cá chết ngạt do thiếu oxygen.
- C. tăng nguồn thức ăn giúp động vật thủy sinh phát triển.
- D. môi trường dưới nước sạch hơn.
Hiện tượng phú dưỡng dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của các loài thực vật thủy sinh (tảo, rêu, bèo, ...) làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxy trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng chất lượng nước, ô nhiễm nguồn nước.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

N₂	+ 3H₂	2NH₃
1	2
x	3

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!