Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Khi cho KOH dư

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Zn²⁺ + 4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

4Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)4^-

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃.

 Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.

- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).

- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.

- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).

- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

n_NO = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol

=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol

=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol

n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol

=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít

Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Ta có:

Hiệu suất toàn quá trình là 80%.

n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol

⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít

Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O 

Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. 

- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.

Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂. 

Phương trình phản ứng minh họa

S + Zn ZnS

H₂ + S H₂S

O₂ + S SO₂

3F₂ + S SF₆

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có theo đề bài:

m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)

Quá trình nhường electron

Cu → Cu²⁺ + 2e

x             → 2x mol

S⁰ → SO₄^2- + 6e

y → y     → 6y

Qúa trình nhận electron

n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

N⁺⁵ + 3e → NO

      1,35 ←  0,45 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

2x + 6y = 1,35 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba₂₊ + SO₄^2- → BaSO₄

y                  → y mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

x                   →  x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2 + m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

→

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂