Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử của sulfur là 16. Cho biết vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- A. Chu kì 3, nhóm VIA.
- B. Chu kì 5, nhóm VIA.
- C. chu kì 5, nhóm IVA.
- D. chu kì 3, nhóm IVA.
Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học là:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Sulfur ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 2: Vận dụng
Nung 8,4 gam bột Iron và 19,5 gam Zinc với một lượng dư bột sulfur, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch Hydrochloric acid thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO₄dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.
- A. 28,8 gam.
- B. 43,2 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 14,4 gam.
Phương trình phản ứng

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

Ta có:

n_Fe = n_FeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;

n_Zn= n_ZnS= 19,5 : 65 = 0,3 mol

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂S

→ n_H2S = n_FeS+ n_ZnS= 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Dẫn khí H₂S dung dịch CuSO₄dư

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Theo phản ứng:

n_H2S = n_CuS = 0,45 mol

m_CuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam
Câu 3: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxide của nó là 30,43%.Tỉ khối của A so với He bằng 23. Xác định Công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

$\frac{\%N}{\%O}\;=\;\frac{14x}{16y}\;=\;\frac{30,43}{69,57}$

→ $\frac{x\;}y=\;\frac12$

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂
Câu 4: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 5: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 6: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 7: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết.
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Kim loại.
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen (N₂) là không đúng?
- A. Dù phân tử N₂ có tính kém hoạt động hoá học, nhưng vẫn hoạt động hoá học mạnh hơn chlorine, Cl₂.
- B. Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường.
- C. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrite (NO₃^-) và ammonium (NH₄⁺).
- D. Trong bầu khí quyển, khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide.
Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂.
Câu 9: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
- C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
- D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, photphorus).
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A.
  Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
- B.
  CuO, NaCl, CuS.
- C.
  FeCl₃, MgO, Cu.
- D.
  BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.
- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Câu 11: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 12: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 13: Thông hiểu
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C?
- A. $\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- B. $\frac{[NO] }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- C. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]^{2}} .$
- D. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]} .$
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Biểu thức hằng số cân bằng K_C

$\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
Câu 14: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là
- A. NaNO₂, O₂.
- B. Na, NO₂, O₂.
- C. NaNO₂, O₂.
- D. Na, Na₂O, NO₂.
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là NaNO₂, O₂

Phương trình nhiệt phân

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂
Câu 15: Thông hiểu
Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
- A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
- B. SO₂ bị khử, H₂S bị oxi hóa đều tạo thành S.
- C. SO₂ là chất khử và H₂S là chất oxi hóa.
- D. H₂S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Ta có: $\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).
Câu 16: Nhận biết
Trong dung dịch NH₃ là một base yếu vì:
- A. Ammonia tan nhiều trong H₂O.
- B. Khi tan trong H₂O, NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
- C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.
- D. Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các thí nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(2). KMnO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(3). NH₃ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:
- A. 6.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂↑ + 2H₂O

(2). 2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

(3). 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2N₂↑+ 6H₂O

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2NH₃ + H₂O

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + 1/2O₂
Câu 19: Thông hiểu
Khi bảo quản nitric acid trong thời gian dài, thường xảy ra hiện tượng gì?
- A. Dung dịch acid vẩn đục.
- B. Dung dịch acid đổi sang màu xanh.
- C. Dung dịch acid đổi sang màu vàng nhạt.
- D. Không xảy ra hiện tượng gì.
Do HNO₃ là một acid kém bền.

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng.
Câu 20: Nhận biết
Nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 1000^oC.
- B. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- D. Điều kiện thường vì nitrogen là phi kim hoạt động tương đối mạnh.
Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện, nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide.
N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO