Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khí X không màu, hoá nâu trong không khí, là một trong những khí gây ra hiện tượng mưa axit. Khí X là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NO.
- D. SO₂.
Câu 2: Nhận biết
Trong phản ứng hóa hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trò là:
- A. chất khử.
- B. chất oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N₂ có vai trò là chất khử.
Câu 3: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?
- A.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
- B.
  S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO_2.
- C.
  Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
- D.
  2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O.
Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Câu 5: Nhận biết
Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của Sulfur?
- A.
  Sulfur không có tính oxi hoá, tính khử.
- B.
  Sulfur chỉ có tính oxi hoá.
- C.
  Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.
- D.
  Sulfur chỉ có tính khử.
Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 6: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 7: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo của phân tử NH₃.
- A. Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác.
- B. Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
- C. Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
- D. Các liên kết N-H trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
Câu 8: Nhận biết
Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid. Phương trình phản ứng nào minh họa vai trò của oxide acid của SO₂.
- A. SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 9: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 10: Nhận biết
Trong dung dịch NH₃ là một base yếu vì:
- A. Ammonia tan nhiều trong H₂O.
- B. Khi tan trong H₂O, NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
- C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.
- D. Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Câu 11: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 12: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình
NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O
Theo phương trình ta có
n_OH - = n_NH3 = 5,6:22,4 = 0,25 mol
=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M.
Câu 13: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử
=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Phương trình minh họa
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Câu 14: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 15: Thông hiểu
Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch
- A. AgNO₃.
- B. Ba(OH)₂.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

NaOH NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng Không hiện tượng Khí mùi khai Kết tủa trắng Khí mùi khai và kết tủa trắng
Câu 16: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
X là NO.
Phương trình hóa học:
3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO
Câu 17: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 18: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrate của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Công thức của muối là.
- A. Pb(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Cu(NO₃)₂.
- D. AgNO₃.
Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;
n_NO2 = 0,1 mol
=> n_M(NO3)n = 0,1/n
=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n
=> M = 64.
Công thức là Cu(NO₃)₂.
Câu 19: Thông hiểu
Khí nitrogen khó hóa lỏng và rất ít tan trong nước là do?
- A. Phân tử nitrogen chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- B. Do tương tác Val der Waals trong phân tử nitrogen yếu (nhỏ).
- C. Do phân tử nitrogen nhẹ hơn không khí.
- D. Do phân tử nitrogen chứa liên kết ba rất bền.
Khí nitrogen khó hóa lỏng và rất ít tan trong nước là do tương tác Val der Waals trong phân tử nitrogen yếu (nhỏ).
Câu 20: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NaOH	NH₄Cl,	Na₂SO₄,	(NH₄)₂SO₄
Hiện tượng	Không hiện tượng	Khí mùi khai	Kết tủa trắng	Khí mùi khai và kết tủa trắng

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!