Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho m gam Mg, Zn, Al, Cu tác dụng hết với HNO₃ thu được 16,8 lít hỗn hợp khí Z: NO, NO₂ ,N₂, N₂O (không tạo muối ammonium). Số mol NO và N₂O bằng nhau. Tỉ khối của Z so với H₂ là 18,5. Số mol HNO₃ phản ứng
- A. 5,50.
- B. 5,25.
- C. 5,82.
- D. 3,65.
NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂
Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)
M_Z = 18,5.2= 37
n_Z = V:22,4 = 0,75 mol
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = {m{ }}\frac{9}{9}{m{ }} = \frac{1}{1}$
=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol
Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n
M⁰ → +ne
a na
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰
0,75 ← 3,75 ← 0,375
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴
0,375 ← 0,375 ← 0,375
Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125
=> na = 4,125
n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2
= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.
Câu 3: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 4: Thông hiểu

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
b) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
d) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 7: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 9: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:
- A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H < 0
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).
Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.
Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)
Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Câu 10: Vận dụng
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂ và SO₂ có tỉ khối so với hydrogen là 26. Tính thành phần phần trăm thể tích khí SO₂ trong hỗn hợp X.
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 40%.
- D. 60%.
Đặt n_N2= x mol; n_SO2= y mol
Ta có: M_X= 26.2 = 52 g/mol
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{28\mathrm x+64\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=52$
$\Rightarrow$ 28x + 64y = 52x + 52y
$\Rightarrow$ y = 2x
$\Rightarrow\%{\mathrm V}_{{\mathrm N}_2}=\%{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+\mathrm y}.100\%=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+2\mathrm x}.100\%=33,33\%$
$\Rightarrow$ % V_SO2= 100% − 33,33% = 66,67%
Câu 11: Thông hiểu
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.
Câu 12: Thông hiểu
Sulfur thể hiện tính khử trong phản ứng
- A. S + H₂ → H₂S.
- B. S + O₂ → SO₂.
- C. S + Hg → HgS.
- D. S + Fe → FeS.
Sulfur thể hiện tính khử khi nhường electron:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{\overset{+4}S\overset{-2}O}}_2$
Câu 13: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitrogen là
- A. ns²np³.
- B. ns²np².
- C. ns²np¹.
- D. ns¹.
Câu 14: Nhận biết
Nitric acid đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây:
- A. Al, Al₂O₃, Mg, Na₂CO₃.
- B. Cu, Al₂O₃, Zn(OH)₂, CaCO₃.
- C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH)₃.
- D. S, ZnO, Mg, Au.
Nitric acid đặc nguội có thể tác dụng được với Cu, Al₂O₃, Zn(OH)₂, CaCO₃.
Câu 15: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là:
- A. NO_x nhiệt.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiên liệu.
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.
Câu 16: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 17: Thông hiểu
Khi trộn khí X và khí Y thì thấy xuất hiện khói trắng. Các khí X và Y có thể là các là các khí nào sau đây?
- A.
  NH₃ và HCl.
- B.
  N₂ và H₂.
- C.
  N₂ và O₂.
- D.
  Cl₂ và H₂.
Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 18: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?
- A. Au.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 19: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 20: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂