Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các nhận định về NH₃ sau:

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Là chất khí không màu, không mùi, không vị.

(3) Là chất khí không màu, có mùi khai

(4) Ammonia có tính base yếu.

(5) Ammonia là chất khí nhẹ hơn không khí.

Số nhận định đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
Ở điều kiện thường, Ammonia tồn tại ở thế khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

Ammonia tan nhiều trong nước.

Dung dịch Ammonia có môi trường base yếu

Vậy chỉ có nhận định (2) là không đúng
Câu 2: Thông hiểu
Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180,6 kJ
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
- A. 180,6 kJ/mol.
- B. −180,6 kJ/mol.
- C. −90,3 kJ/mol.
- D. 90,3 kJ/mol.
Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
Câu 3: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?
- A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
- B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
- C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.
- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
Câu 4: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây đúng khi nói về nitric acid?
- A. Dung dịch nitric acid tinh khiết có màu vàng nâu.
- B. Có tính oxi mạnh, ăn mòn kim loại kể cả Au, Pt.
- C. Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
- D. Nitric acid tinh khiết rất bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
Câu 5: Vận dụng
Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
- A.
  23,68 gam.
- B.
  25,08 gam.
- C.
  24,68 gam.
- D.
  25,38 gam.
Ta có: n_Mg = 3,84/24 = 0,16 mol; n_NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol.
Quá trình nhường, nhận e:
$\mathrm{Mg}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}$
0,16 → 0,32 0,18 $\leftarrow$ 0,06
Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH₄NO₃
$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;\overset{-3}{\mathrm N}$
8x $\leftarrow$ x
Bảo toàn e: 0,32 = 0,18 + 8x
$\Rightarrow$ x = 0,0175 mol
Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO₃)₂ và 0,0175 mol NH₄NO₃
$\Rightarrow$ m_muối = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 gam
Câu 6: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 7: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, khi đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp khí sẽ được:
- A. qua hệ thống làm lạnh để loại N₂ và H₂.
- B. qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng NH₃.
- C. qua hệ thống lọc để loại bỏ tạp chất, bụi bẩn.
- D. qua hệ thống lọc để loại bỏ N₂ và H₂, thu được NH₃ tinh khiết.
Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia
Câu 8: Nhận biết
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂
- A. S có mức oxi hóa trung gian.
- B. S có mức oxi hóa cao nhất.
- C. S có mức oxi hóa thấp nhất.
- D. S còn có một đôi electron tự do.
SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.
Câu 9: Thông hiểu
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
- D. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Câu 10: Vận dụng
R có oxide cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hydrogen có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là
- A. S.
- B. P.
- C. N.
- D. Cl.
R có oxit cao nhất là R₂O₅ $\Rightarrow$ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}=\frac3{{\mathrm M}_{\mathrm R}+3}.100\%=17,64\%$
$\Rightarrow$ M_R = 14
Vậy M là nitrogen (N)
Câu 11: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.
Câu 12: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường:
Hg + S → HgS
Câu 13: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Ag.
- C. Pb, Ag.
- D. Au, Fe.
Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.
Câu 14: Nhận biết
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng chất nào dưới đây?
- A.
  quỳ tím.
- B.
  dung dịch muối Mg²⁺.
- C.
  dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- D.
  thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là
- A. 11,2.
- B. 5,6.
- C. 10,08.
- D. 8,96.
n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol
n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)
0,1 1
Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol
V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 16: Nhận biết
Vận dụng tính chất nào của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy?
- A. Tính trơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính chất khí.
Vận dụng tính chất trơ của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy.
Câu 17: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M
Câu 18: Thông hiểu
Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là
- A. NH₃.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. O₂.
Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu là SO₂.
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết anion trong có trong Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. NaNO₃.
- B. BaCl₂.
- C. KCl.
- D. MgCl₂.
Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Có kết tủa trắng xuất hiện.