Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH₄Cl, K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau:
- A.
  Dung dịch AgNO₃.
- B.
  Dung dịch BaCl₂.
- C.
  Dung dịch Ba(OH)₂.
- D.
  Dung dịch NaOH.
Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → K₂SO₄

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓

Ống nghiệm vừa xuất hiện kết tủa trắng và có khí không màu mùi khai

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ống nghiệm có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là KCl
Câu 2: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 3: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tam giác.
- B. Chữ T.
- C. Chóp tứ giác.
- D. Tam giác đều.
Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác
Câu 4: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrate của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Công thức của muối là.
- A. Pb(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Cu(NO₃)₂.
- D. AgNO₃.
Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;
n_NO2 = 0,1 mol
=> n_M(NO3)n = 0,1/n
=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n
=> M = 64.
Công thức là Cu(NO₃)₂.
Câu 5: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
X là NO.
Phương trình hóa học:
3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là
- A. 70%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 85%.
n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol
Fe + S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeS
mol: 0,0375 ← 0,0375
Hiệu suất phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{0,0375}{0,05}.100\%\;=\;75\%$
Câu 7: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 8: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 7,84 gam H₃PO₄. Muối thu được là:
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol
n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol
Phương trình phản ứng:
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04
Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄và NH₃
$\frac{n_{H_3PO_4}}{n_{NH_3}}=\frac{0,08}{0,04}=2$ ⇒ acid ư
Phản ứng thu được:
H₃PO₄+ NH₃→ NH₄H₂PO₄.
Câu 9: Nhận biết
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là

(1) Núi lửa phun trào

(2) Nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch.

(3) Các phương tiện giao thông vận tải.

(4) Quá trình quang hợp của cây xanh.
- A. (3).
- B. (1), (2), (3).
- C. (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...
Câu 10: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:
- A. Có kết tủa nâu đỏ, không tan trong NH₃dư.
- B. Có kết tủa keo trắng, rồi tan trong NH₃dư.
- C. Có kết tủa nâu đỏ, rồi tan trong NH₃dư.
- D. Có kết tủa keo trắng, không tan trong NH₃dư.
Phương trình phản ứng
FeCl₃ + 3NH₃+3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl
Fe(OH)₃là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.
Câu 11: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra
- A. Ô nhiễm môi trường nước.
- B. Xói mòn đất.
- C. Lũ lụt.
- D. Hạn hán.
Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.
Câu 12: Thông hiểu
Phương trình nào dưới đây Sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
- B. S + H₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ H₂S.
- C. S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- D. S + 2Na $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Na₂S.
4S⁰+ 6NaOH (đặc) $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Na₂S^-2+ Na₂S⁺²₂O₃ + 3H₂O.

Sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vì có từ 0 lên +2 và từ 0 giảm -2

⁰S + H₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ H₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2.

S⁰ + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Sulfur đóng vai trò chất khử trong phản ứng có số oxi hóa tăng 0 xuống lên 6.

S⁰ + 2Na $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Na₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2.
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 14: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, sau khi đã hóa lỏng NH₃, hydrogen và nitrogen sẽ:
- A. Qua ống dẫn khí thải và được loại bỏ.
- B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
- C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp.
- D. Hydrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng.
Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
Câu 15: Nhận biết
Năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là:
- A. 418 kJ/mol.
- B. 167 kJ/mol.
- C. 386 kJ/mol.
- D. 945 kJ/mol.
Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn 945 kJ/mol.
Câu 16: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 17: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai về sulfur:
- A. S là chất rắn màu vàng.
- B. S không tan trong nước.
- C. Trong tự nhiên S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
- D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.
S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
Câu 18: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ giảm nếu:
- A. Giảm áp suất tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Phương trình: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0
Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ ∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 19: Nhận biết
Ta thường thấy nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu là vì
- A. nitric acid có tính ăn mòn mạnh.
- B. nitric acid kém bền dưới ánh sáng.
- C. nitric acid tan vô hạn trong nước.
- D. nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội