Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_NO = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol 

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.

Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe³⁺ + 3e

x →              3x

O + 2e → O^2-

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺² 

0,045 ← 0,015 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3x = 2y + 0,045 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được 

x = 0,055; y = 0,06 

Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:

nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.

Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

 Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...

Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).

Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).

Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất N₂.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x    → x

2Al + 3S → Al₂S₃ (2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04 

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam 

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%

- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.

Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.

 Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂:

                  N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu:    1      3

Phản ứng:  x    3x              2x

Sau:      1 − x    3 − 3x         2x

Ta có:

n_A = 1 + 3 = 4 mol

n_B = 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x (mol)

Ở nhiệt độ không đổi thì:

Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N_­2 có vai trò là chất oxi hoá.