Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tam giác.
- B. Chữ T.
- C. Chóp tứ giác.
- D. Tam giác đều.
Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác
Câu 2: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 3: Nhận biết
Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 4: Nhận biết
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
- A.
  F₂.
- B.
  O₃.
- C.
  S.
- D.
  O₂.
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.
Thí dụ:
S⁰ + H₂ → H₂S^-2
S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 5: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm Fe và S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,9748 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,72 gam.
- B. 3,36 gam.
- C. 4,48 gam.
- D. 2,24 gam.
Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng

n_Fe(3) + n_FeS= n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒ n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)
Câu 6: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 7: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết.
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Kim loại.
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 8: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 9: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 40 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:
- A. 0,6M.
- B. 0,5M.
- C. 0,4M.
- D. 0,3M.
Phương trình hóa học
n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,04 mol
→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol
→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.
Câu 10: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 11: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là:
- A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
- B. trung hòa acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhà.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.
Câu 12: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu.
Câu 13: Thông hiểu
Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch
- A. NaOH.
- B. BaCl₂.
- C. NaHSO₄ .
- D. Ba(OH)₂.
Cho lần lượt tới dư Ba(OH)₂ vào các mẫu thử:
NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.
Al(NO₃)₃: xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan.
(NH₄)₂SO₄: xuất hiện kết tủa trắng không tan.
$\Rightarrow$ Phân biệt được cả 3 dung dịch .
Câu 14: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Fe₂(SO₄)₃.
Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO $\Rightarrow$ chất này đóng vai trò là chất khử.
$\Rightarrow$ FeO thỏa mãn.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O
Câu 16: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 17: Thông hiểu
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
- D. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Câu 18: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 19: Thông hiểu
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch nào sau đây?
- A. H₂SO₄, CaCl₂.
- B. NaNO₃, H₂SO₄.
- C. Fe(NO₃)₃, AlCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, HCl.
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, AlCl₃

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃
Câu 20: Thông hiểu
Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- C. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.
- D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại