Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành phản ứng sau:
a) (NH₄)₂SO₄ + KOH
b) CuO + HNO₃
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
d) Fe + 4HNO₃ loãng → NO
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
b) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
c) NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
d) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Câu 2: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 4: Nhận biết
Điều nào dưới đây không phải là tác hại do mưa acid gây ra?
- A. Gây bão sấm sét.
- B. Làm giảm độ pH môi trường đất và nước.
- C. Ảnh hưởng đến sức khỏe con người.
- D. Gây ăn mòn các công trình.
Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.
Câu 5: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 6: Nhận biết
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là:
- A. 1 : 2.
- B. 1 : 3.
- C. 1 : 1.
- D. 2 : 3.
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 9: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 10: Thông hiểu
Phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; KCl; Mg(NO₃)₂ và FeCl₂ bằng
- A. BaCl₂.
- B. KOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. AgNO₃.
Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng Ba(OH)₂

NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ KCl Mg(NO₃)₂ FeCl₂
Ba(OH)₂ ↑ mùi khai ↑ mùi khai và ↓ trắng Không hiện tượng ↓ trắng ↓ trắng xanh
Phương trình phản ứng
2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓+ 2NH₃ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + Mg(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓
Câu 11: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 12: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 13: Nhận biết
Khí NO_x là một trong những nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa acid, mù quang hóa, hiện tượng phú dưỡng,... làm ô nhiễm môi trường. Hoạt động nào sau đây là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x?
- A. Hoạt động của nhà máy nhiệt điện.
- B. Hoạt động giao thông vận tải.
- C. Hoạt động đốt nhiên liệu.
- D. Hoạt động của núi lửa.
Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên $\Rightarrow$ Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.
Câu 14: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 15: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 16: Thông hiểu
SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với dãy chất nào dưới đây?
- A.
  H₂S, O₂, nước Br₂.
- B.
  dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.
- C.
  dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.
- D.
  O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.
SO₂ luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: O₂, KMnO₄, Br₂,.…

Phương trình phản ứng minh họa

S⁰ + ⁰O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁴O^-2₂

S⁺⁴O₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂S⁺⁶O₄ + MnS⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴O₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HBr
Câu 17: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây đúng khi nói về nitric acid?
- A. Dung dịch nitric acid tinh khiết có màu vàng nâu.
- B. Có tính oxi mạnh, ăn mòn kim loại kể cả Au, Pt.
- C. Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
- D. Nitric acid tinh khiết rất bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
Câu 18: Thông hiểu
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch nào sau đây:
- A. AgNO₃.
- B. Ca(OH)₂.
- C. H₂SO₄.
- D. CuCl₂.
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, vì các tạp chất khí sẽ tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.
Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O
Câu 19: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 20: Vận dụng
Nung 10 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 8,38 gam chất rắn và V lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của V là
- A. 0,336.
- B. 0,672.
- C. 0,840.
- D. 0,784.
Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.
Phương trình hóa học:
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → 2a → 0,5a mol
Do đó:
n_NO2 = 2a mol;
n_O2 = 0,5a mol
Bảo toàn khối lượng:
m_Cu(NO3)2 = m_c_h_{ất rắn} + m_O2 + m_NO2
→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol
→ n_khí= n_O2 + n_NO2= 0,5a + 2a = 2,5a
= 2,5.0,015 = 0,0375 mol
Thể tích hỗn hợp khí:
V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.

131 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

H₂SO₄	Ba(OH)₂	KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ	Quỳ tím chuyển sang xanh	Quỳ tím không chuyển màu

	NH₄NO₃	(NH₄)₂SO₄	KCl	Mg(NO₃)₂	FeCl₂
Ba(OH)₂	↑ mùi khai	↑ mùi khai và ↓ trắng	Không hiện tượng	↓ trắng	↓ trắng xanh

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!