Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.
- C. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
$\Rightarrow$ Muối amoni thường có môi trường acid.
Câu 2: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, phân tử nitrogen
- A. rất bền, khá trơ về mặt hóa học.
- B. rất bền nhưng dễ tác dụng với các chất khác.
- C. kém bền, trơ về mặt hóa học.
- D. kém bền nhưng dễ tác dụng với các chất khác.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng rất lớn (946 kJ.mol^-1) nên rất khó bị phá vỡ. Vì vậy, ở nhiệt độ thường, nitrogen rất khó tham gia phản ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Cho 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là.
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Khi cho NaOH dư ta có:
Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓
Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓
Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-
Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃
Câu 4: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 5: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột Iron và 3,2 gam bột Sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 60% và 40%.
- C. 20% và 80%.
- D. 30% và 70%.
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Phương tình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol
%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80%
%V_H2S = 100% - 80% = 20%.
Câu 6: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là
- A. NH₃.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂O.
Công thức của nitrogen dioxide là NO₂.
Câu 7: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng bao nhiêu lít khí ammonia?
- A. 700 lít.
- B. 600 lít.
- C. 500 lít.
- D. 800 lít.
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia
Câu 8: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 9: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 10: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 11: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 12: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg và 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 23 gam muối khan. Khí X là
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂.
n_Mg = 0,14 mol;
n_MgO= 0,01 mol
MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.
Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol
=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23
=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam
=> n_NH4NO3 = 0,01 mol
n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Quá trình cho - nhận electron
Mg⁰ →Mg⁺² + 2e
0,14 → 0,28
N⁺⁵ + ne → X
0,02n ← 0,02
N⁺⁵ + 8e → N^-3H₄
0,08← 0,01
Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3
=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10
Vậy công thức của X là N₂
Câu 13: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 14: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
- B. Fe₂O₃+ HNO₃(đặc nóng).
- C. FeSO₄+ HNO₃ (loãng).
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.
Câu 15: Thông hiểu
Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.
Hiện tượng xảy ra
Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O
2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ _{(không màu)} + 3H₂O
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂?
- A. Fe(OH)₃.
- B. FeO.
- C. FeCl₃.
- D. Fe₂O₃.
Trong hợp chất FeO, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên khi phản ứng với H₂SO₄ có thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử, giải phóng khí SO₂.
Câu 17: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học sau:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a:b là:
- A. 1:1.
- B. 1:3.
- C. 2:3.
- D. 1:1.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Câu 19: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 20: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.

152 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!