Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương tình phản ứng

S + O₂ SO₂

n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol

Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol

V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Muối bị nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi là (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám chát do hóa chất, chập điện do tính trơ của nitrogen.

 HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

Ứng dụng không phải của nitrogen là: Sản xuất phân lân

Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄

n_Zn = 26 :65 = 0,4 mol

n_khí =  0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04 

⇒ a = 10

Vậy X là N₂

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

→

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.

 Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì trong tự nhiên sulfur tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu (e) sai vì thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

 n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 

Quá trình trao đổi electron 

Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:

30x + 44y = 5,75 (1)

Phương trình phản ứng

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

                       3x ← x (mol)

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O

                           8y ← y

⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol

Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O