Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử
- A. O₂; S; SO₂.
- B. S; SO₂; Cl₂.
- C. O₃; H₂S; SO₂.
- D. H₂SO₄; S; Cl₂.
Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 3: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là:
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử $\Rightarrow$ các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
Câu 4: Thông hiểu
Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch (A). Màu của dung dịch (A) thay đổi như thế nào khi đun nóng dung dịch một hồi lâu.
- A. Màu hồng của dung dịch A nhạt dần.
- B. Màu hồng dung dịch A đậm dần.
- C. Chuyển từ màu hồng dung của dung dịch A sang trong suốt.
- D. Màu của dung dịch A không thay đổi.
Khi đun nóng, khí NH₃bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^– giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần
Câu 5: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.
Câu 6: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đkc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = $\frac{\hspace{0.278em}21\%.\hspace{0.278em}5.\hspace{0.278em}10^3.\hspace{0.278em}1,2\hspace{0.278em}}{63}$ = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = $\frac{20.\;22,4}{80\%}$ = 560 lít
Câu 7: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 8: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các nội dung sau:

(1) Sự phân hủy xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.

(2) Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.

(3) Chất dinh dưỡng giúp thức vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.

(4) Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trông xuống sông, ao, hồ, ...

Hãy sắp xếp các nội dung trên cho phù hợp trong quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng.
- A. 4 → 3 → 2 → 1.
- B. 1 → 2 → 4 → 3.
- C. 2 → 3 → 4 → 1.
- D. 3 → 1 → 2 → 4.
Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.
Câu 11: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây phản ứng với NH₄Cl sinh ra NH₃?
- A. Ca(OH)₂.
- B. NaNO₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O
NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃
NaCl không phản ứng
Câu 12: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 13: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Nhiệt phân muối silver nitrate.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂+ 2H₂O
Câu 14: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ đơn chất. Thể tích NH₃ tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N₂ (lit) cần là:
- A. 13,44.
- B. 14,40.
- C. 4,20.
- D. 8,40.
Phương trình hóa học
N₂
+ 3H₂
2NH₃
1
2

x
3

Ta có: n_NH3 = 3 mol
Theo phương trình hóa học: n_N2 = 1/2n_NH3 = 1,5 mol
⇒ V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Mà hiệu suất H% = 25%
V_N2 = 33,6/25% = 8,4 lít.
Câu 15: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sulfur?
- A. Sulfur là chất rắn có màu vàng.
- B. Sulfur không tan trong nước.
- C. Có t_nc thấp hơn t_s của nước.
- D. Có nhiều dạng thù hình.
Nhiệt độ nóng chảy của S là 113^oC lớn hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 16: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 17: Thông hiểu

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: Na₂SO₄, NaOH, H₂SO₄, HCl. Viết phương trình chứng minh (nếu có).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: Na₂SO₄, NaOH, H₂SO₄, HCl. Viết phương trình chứng minh (nếu có).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

- 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl (nhóm A).

- Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH.

- Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄.

Nhỏ dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu ở nhóm A:

- Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

- Mẫu còn lại là HCl không có hiện tượng.
Câu 18: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂ rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước.
Câu 19: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?
- A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
- B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
- C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.
- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

N₂	+ 3H₂	2NH₃
1	2
x	3