Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Các chất  BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.

Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.

 Phương trình hóa học: 

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.

Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:

m_X = 56x + 16y = 30             (1)

Bảo toàn electron:

3x – 2y = 0,25.3                     (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3

n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau

Hỗn hợp khí có:

M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol

⇒ n_NO = 0,4; n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol

⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ n_FeO + n_Fe(OH)2 = 0,6 mol

Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2 + n_FeCO3 + 3n_Fe3O4 = 1,8

⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3

⇒ m = 154,8 gam.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

 Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O

 Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄. 

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

Công thức cấu tạo của HNO₃ là: 

Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5

HNO₃ có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

                0,1      ←                    0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

⇒ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,1 mol

⇒ C_{M Al2(SO4)3} = 0,1:0,2 = 0,5 M.

NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

 S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò là chất oxi hóa

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...