Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong khí quyển, khí nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm thể tích không khí?
- A. 20%.
- B. 21%.
- C. 1%.
- D. 78%.
Trong khí quyển, khí nitrogen chiếm khoảng 78% về thể tích không khí.
Câu 2: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 3: Thông hiểu
Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
- A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
- B. SO₂ bị khử, H₂S bị oxi hóa đều tạo thành S.
- C. SO₂ là chất khử và H₂S là chất oxi hóa.
- D. H₂S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Ta có: $\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây phản ứng với NH₄Cl sinh ra NH₃?
- A. Ca(OH)₂.
- B. NaNO₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O
NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃
NaCl không phản ứng
Câu 5: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là
- A. 70%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 85%.
n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol
Fe + S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeS
mol: 0,0375 ← 0,0375
Hiệu suất phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{0,0375}{0,05}.100\%\;=\;75\%$
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau :
(1) N₂ + O₂ ⇋ 2NO
(2) N₂ + 3H₂ ⇋ 2NH₃
Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Ta có, số oxi hóa của nitrogen trong hai phản ứng:
$(1)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;\overset0{{\mathrm O}_2}\;\leftrightharpoons\;2\overset{+2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (1) nhường electron
⇒ N₂ thể hiện tính khử
$(2)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;3{\overset0{\mathrm H}}_2\;\leftrightharpoons\;2\overset{-3}{\mathrm N}{\overset{+1}{\mathrm H}}_3$
Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (2) nhận electron
⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 9: Nhận biết
Ta thường thấy nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu là vì
- A. nitric acid có tính ăn mòn mạnh.
- B. nitric acid kém bền dưới ánh sáng.
- C. nitric acid tan vô hạn trong nước.
- D. nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.
Câu 10: Nhận biết
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. N₂O.
- D. NO_x.
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là NO_x.
Câu 11: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 12: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 13: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch nào sau đây?
- A. H₂SO₄, CaCl₂.
- B. NaNO₃, H₂SO₄.
- C. Fe(NO₃)₃, AlCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, HCl.
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, AlCl₃

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃
Câu 15: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 16: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 17: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 18: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 19: Nhận biết
Không khí bị ô nhiễm sulfur dioxide có khả năng gây nên mưa acid. Trong thành phần của loại mưa này chứa
- A. sulfuric acid.
- B. sulfur trioxide.
- C. sulfurous acid.
- D. hydrosulfuric acid.
Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.
Câu 20: Vận dụng
Cho 1,92 gam Cu vào 100 mL dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đkc) là
- A. 3,967 lít.
- B. 0,3967 lít.
- C. 39,67 lít.
- D. 396,7 lít.
n_Cu = 0,03 mol
n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol
n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol
M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.
3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,03 0,08 0,016 mol
Theo phương trình có NO₃^- hết:
$\Rightarrow$ n_khí = n_NO3- = 0,016 mol
$\Rightarrow$ V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít