Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Liên kết trong phân tử NH₃ là
- A. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- B. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- C. liên kết ion.
- D. liên kết hydrogen.
Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi cặp electron dùng chung giữa nguyên tử N và các nguyên tử H. Do độ âm của N lớn hơn độ âm điện của H nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía N.

→ Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 2: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.
- D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.
- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.
Phương trình hóa học:
2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 5: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 6: Nhận biết
Khí NO_x là một trong những nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa acid, mù quang hóa, hiện tượng phú dưỡng,... làm ô nhiễm môi trường. Hoạt động nào sau đây là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x?
- A. Hoạt động của nhà máy nhiệt điện.
- B. Hoạt động giao thông vận tải.
- C. Hoạt động đốt nhiên liệu.
- D. Hoạt động của núi lửa.
Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên $\Rightarrow$ Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.
Câu 7: Nhận biết
Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?
- A. Vì nitrogen lỏng phá hủy cấu trúc vật chất, sinh ra chất làm lạnh.
- B. Vì nitrogen lỏng làm chết vi khuẩn phân hủy vật chất.
- C. Vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.
- D. Vì nitrogen có tính oxi hóa vô cùng mạnh.
Nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A. 38,72.
- B. 35,50.
- C. 49,09.
- D. 34,36.
Ta có: n_NO = 0,06 mol
Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O
Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol
Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe₀ - 3e → Fe³⁺
x → 3x

Quá trình nhận electron:
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,18 ← 0,06
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) và (2)
→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).
Câu 9: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:
- A. 2,24.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 8,96.
n_Mg = 0,15 mol
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Mg^o → Mg²⁺ + 2e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Bảo toàn electron:
2.n_Mg= 3.n_NO
⇒ n_NO =0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 10: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 11: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.
Câu 12: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương úng là 1:3. Nung nóng X trong bình kín (450 °C, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 2%.
- B. 5%.
- C. 10%.
- D. 15%.
- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.
⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
Ban đầu: 1 3 (mol)
Phản ứng: x 3x 2x (mol)
Cân bằng: 1 − x 3 − 3x 2x (mol)
⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x
- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.
Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.
⇒ Hiệu suất của phản ứng là: $\mathrm H=\frac{0,1}1.100\%=10\%$
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng:
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muỗi ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì
Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O.
Câu 15: Thông hiểu
Một bạn học sinh thu khí SO₂ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (để giữ không cho SO₂ bay ra. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng E là dung dịch nào sau đây?
- A. Nước vôi.
- B. Giấm ăn.
- C. Nước máy.
- D. Muối ăn.
Nên sử dụng dung dịch nước vôi vì khí SO₂ có phản ứng với nước vôi, sau phản ứng thu được muối.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:
${\mathrm N}_2\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm H}_2}{\mathrm{NH}}_3\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.
Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).
Câu 17: Vận dụng
Nung 8,4 gam bột Iron và 19,5 gam Zinc với một lượng dư bột sulfur, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch Hydrochloric acid thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO₄dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.
- A. 28,8 gam.
- B. 43,2 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 14,4 gam.
Phương trình phản ứng

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

Ta có:

n_Fe = n_FeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;

n_Zn= n_ZnS= 19,5 : 65 = 0,3 mol

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂S

→ n_H2S = n_FeS+ n_ZnS= 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Dẫn khí H₂S dung dịch CuSO₄dư

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Theo phản ứng:

n_H2S = n_CuS = 0,45 mol

m_CuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam
Câu 18: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 19: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 20: Vận dụng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.

152 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!