Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).

Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o = Δ_rH^o : 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)

Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O.

Quy đổi hỗn hợp thành ta có theo đề bài

56x + 16y = 9,4                       (1)

n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol

Quá trình nhường nhận electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x - 2y = 0,075                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,125 mol; y = 0,15 mol 

Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- =  0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam) 

n_NO = 2,479 : 24,79 =  0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e.

x             → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y  

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        0,3 ←   0,1 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃ = n_NO + n_NO3^- = 0,1 + 0,27.2  = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử

Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.

Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.

Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.

Ứng dụng của nitrogen trong y học để bảo quản mẫu vật là do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.

Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → K₂SO₄

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓

Ống nghiệm vừa xuất hiện kết tủa trắng và có khí không màu mùi khai

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ống nghiệm có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là KCl

n_(NH4)2SO4 = 2,64 : 132 = 0,02 mol.

n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O 

0,02                                  →         0,04 mol

Có tỉ lệ:

Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄

 H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄  

 (1). Sai vì N⁺⁴O₂, N⁺¹₂O, N⁺²O

Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.

 Vì dung dịch NH₃ có tính base làm quỳ chuyển xanh.

 Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.