Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là –3, +4, +5.
d) Sai. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 2: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 4: Thông hiểu
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, xúc tác bột sắt có tác dụng:
- A. Làm tăng hiệu suất tổng hợp.
- B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo chiều phản ứng thuận.
- C. Làm tăng năng suất tổng hợp.
- D. Làm tinh khiết sản phẩm tổng hợp.
Xúc tác bột sắt có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.
Câu 5: Nhận biết
H₂SO₄ loãng không tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  KOH.
- B.
  BaCO_3.
- C.
  BaO.
- D.
  CuCl₂.
H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO

Phương trình phản ứng minh họa

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.
Câu 6: Nhận biết
Nhận định nào đúng về tính chất hóa học của đơn chất sulfur
- A. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
Câu 7: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 8: Thông hiểu
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:
- A. mưa acid.
- B. hiện tượng nhà kính.
- C. nước thải gây ung thư.
- D. bụi mịn.
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra mưa acid.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 10: Nhận biết
Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất nào sau đây?
- A. Diêm tiêu natri.
- B. Protein, nucleic acid.
- C. Trong đất dưới dạng ion nitrate, nitrite và ammonium.
- D. Muối ăn.
Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.
Câu 11: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ
- A. NaNO₃ và HCl đặc
- B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.
- C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
- D. NaNO₂ và HCl đặc.
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
Phương trình phản ứng minh họa
NaNO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaHSO₄ + HNO₃
Câu 12: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia
- A. CaCl₂khan, CaO khan, NaOH rắn.
- B. CaCl₂khan, P₂O₅, CuSO₄khan.
- C. H₂SO₄đặc, CaO khan, P₂O₅
- D. NaOH rắn, K, CaO khan.
CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.
H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì
NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄.
2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄
(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).
Câu 13: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. HNO₃phản ứng với tất cả base.
- B. HNO₃(loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia
=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO₂có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X lần lượt là:
- A. 4,48 lít, 6,72 lít.
- B. 2,24 lít, 3,36 lít.
- C. 1,12 lít, 2,24 lít.
- D. 4,48 lít, 2,24 lít.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Qúa trình cho e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 mol → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 mol → 0,3 mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
3x mol ← x mol
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
y mol ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:
n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có
x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 16: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 17: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 18: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 40 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:
- A. 0,6M.
- B. 0,5M.
- C. 0,4M.
- D. 0,3M.
Phương trình hóa học
n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,04 mol
→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol
→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.
Câu 19: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, sau khi đã hóa lỏng NH₃, hydrogen và nitrogen sẽ:
- A. Qua ống dẫn khí thải và được loại bỏ.
- B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
- C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp.
- D. Hydrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng.
Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
Câu 20: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 5,6 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 2,8 gam.
- D. 8,4 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

H₂SO₄	Ba(OH)₂	KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ	Quỳ tím chuyển sang xanh	Quỳ tím không chuyển màu

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!