Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Cả SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong nhưng chỉ có SO₂ có thể tẩy trắng được bột gỗ trong công nghiệp giấy

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 0,45 mol

m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g

Ở nhiệt độ 1000^oC, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC, nitrogen tác dụng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

M_Z = 16.2 = 32

n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol

n_Fe(NO3)2 = 27:180 = 0,15 mol

Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol

n_Z = n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)

m_Z = m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol

Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+ 

⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+

⇒ n_NH4+ = 0,01 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+ 

⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_X + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_khí

⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18 

⇒ m_Al = 1,08 gam

Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.

Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O 

- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối = m_NaHSO3 + m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 = 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M

Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).

Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.

Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.