Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n

Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂

Các biện pháp giảm thải SO₂ ra khí quyển là:

Thay thế nhiên liệu tái tạo bằng nhiên liệu thiên nhiên, nhiên liệu tái tạo.

Xử lý khí thải nhà máy bằng chất hấp phụ.

Chuyển hóa SO₂ thành chất ít gây ô nhiễm như dùng vôi sống, đá vôi, vôi tôi.

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.

Phương trình phản ứng

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.

Nitric acid là một trong những acid mạnh, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-

Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol

→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3 = 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,2 → 0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí = 0,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

0,08 0,1 0,01 mol

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x

(5-x).0,04 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x

(5-x).0,08 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)

Vậy công thức phân tử Z là N₂O.

n_Mg = 0,15 mol

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

Mg^o → Mg²⁺ + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn electron:

2.n_Mg= 3.n_NO

⇒ n_NO =0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian. 

Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội

Trong hợp chất FeO, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên khi phản ứng với H₂SO₄ có thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử, giải phóng khí SO₂.

Để nhận biết 4 chất trên ta có thể dùng Ba(OH)₂

Trích mẫu và đánh số thứ tự

Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng là dung dịch (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện khí mùi khai là dung dịch NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Không có hiện tượng là dung dịch KCl

Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

Phương trình hóa học

Sau phản ứng: n = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x

Cùng điều kiện thì: tỉ lệ mol = tỉ lệ P (PV = nRT)

=> n₁ : n₂ = p₁ : p₂

=> 5 : (5 – 2x) = 1 : 0,9

=> x = 0,25 mol

=> H% tính theo chất nào có hiệu suất tính ra lớn hơn

=> H%_H2 = 0,25 : 1 .100% = 25%

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất. 

Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.

n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol

phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 x + 2y = 0,25                   (1)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 x + y = 0,2                             (2)

Từ (1) và (2) x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam

     n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam