Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;

n_NO2 = 0,1 mol

=> n_M(NO3)n = 0,1/n

=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n

=> M = 64.

Công thức là Cu(NO₃)₂.

Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

Ta có: n_Mg = 3,84/24 = 0,16 mol; n_NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol.

Quá trình nhường, nhận e:

0,16    →           0,32                                        0,18 0,06

Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH_4­NO₃

           8x        x

Bảo toàn e: 0,32 = 0,18 + 8x

x = 0,0175 mol

Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO₃)₂ và 0,0175 mol NH₄NO₃

m_muối = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 gam

n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓

n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.

⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)

 Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết  các các kim loại (trừ vàng, platinium)

Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS

Hg + S → HgS (không bay hơi)

Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử. 

Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^- ( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối = m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nitrogen

=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2

Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2

=> n_HNO3 = 0,5 mol

m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam

=> m_{dd HNO3} = 31.5: C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{dung dịch muối} = m_{hỗn hợp kim loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2

= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là x, y mol

Ta có hệ phương trình như sau:

56x + 64y = 6

3x + 2y = 0,25

=> x = 0,05; y = 0,05

m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)

m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)

% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%

% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,12%.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị bền là 

¹⁴N (99,63%)

Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ N^-1₂O + 2H₂O