Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06   ← 0,04 →   0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu­ = 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.

Ta có: n_NO = 0,06 mol

Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2)

→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ và thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại (Mg, Li, H₂,...)

Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.

Phương trình hóa học:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a                                 → 2a   →  0,5a mol

Do đó:

n_NO2 = 2a mol;

n_O2 = 0,5a mol

Bảo toàn khối lượng:

m_Cu(NO3)2 = m_{chất rắn} + m_O2 + m_NO2

→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol

→ n_khí = n_O2 + n_NO2 = 0,5a + 2a  = 2,5a

= 2,5.0,015 = 0,0375 mol

Thể tích hỗn hợp khí:

V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.

Ứng dụng của nitrogen trong y học để bảo quản mẫu vật là do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.

Phương trình phản ứng:

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂

Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

         N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

mol: 10000       ←             20000

Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:

mol

mol

Khí nitrogen và khí carbon dioxide đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.

 Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

 Biểu thức hằng số cân bằng K_C 

Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

n_Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

n_S = 3,36 : 32 = 0,105 mol

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S ZnS

0,105 ← 0,105 (mol)

Xét tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

n_ZnS = n_S = 0,105 mol

Khối lượng Zinc sulfide thu được là

m_ZnS = 0,105 . 97 = 10,185 gam.

Phương trình phản ứng:

Hg + S → HgS

Phương trình phản ứng hóa học

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là 5.

Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.

Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃

Phương trình phản ứng:

H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O