Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.

Phương trình phản ứng:

Mg + S → MgS

Ta có:

Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol

⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.

Thành phần chính của quặng galena là PbS.

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂, CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.

Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS

AlCl₃ tác dụng với NH₃ tạo ra kết tủa trắng Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ tạo kết tủa nhưng tan trong NH₃ dư

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_NO3^-

92,6 = 30,6 + 62.n_NO3-

n_NO3-= 1 mol 

  m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam. 

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.

=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol

 3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O 

⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol 

Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl

Cho Cu tác dụng với dung dịch Y

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 

0,45           ←     0,3 mol 

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol 

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.

Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.

Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+

⇒ muối ammonium thường có môi trường acid

X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺

Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.

Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: NaNO₃

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

 S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò là chất oxi hóa

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.