Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 2: Thông hiểu
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, số liên kết sigma (σ) và số liên kết pi (π) trong phân tử nitrogen là:
- A. 1 liết kết σ và 2 liên kết π:
- B. 3 liết kết σ, 0 liên kết π.
- C. 2 liết kết σ và 1 liên kết π.
- D. 0 liên kết σ và 3 liên kết π.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).
Câu 3: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 1,92 gam S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?
- A. 7,5.
- B. 5,9.
- C. 4,6.
- D. 3,0.
n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol
2Al + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Al₂S₃
Xét tỉ lệ mol ta có:
$\frac{{{n_{Al}}}}{2} > \frac{{{n_S}}}{3}(\frac{{0,1}}{2} > \frac{{0,06}}{2})$
Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S
Theo phương trình ta có
${n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_S} = \frac{1}{3}.0,06 = 0,02\; (mol)$
m_Al2S3= 0,02.150 = 3 gam.
Câu 4: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là:
- A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
- B. trung hòa acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhà.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.
Câu 5: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm
- A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
- B. Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
- C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂.
- D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.
NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan
$\Rightarrow$ Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 7: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.
Câu 8: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg và 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 23 gam muối khan. Khí X là
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂.
n_Mg = 0,14 mol;
n_MgO= 0,01 mol
MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.
Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol
=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23
=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam
=> n_NH4NO3 = 0,01 mol
n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Quá trình cho - nhận electron
Mg⁰ →Mg⁺² + 2e
0,14 → 0,28
N⁺⁵ + ne → X
0,02n ← 0,02
N⁺⁵ + 8e → N^-3H₄
0,08← 0,01
Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3
=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10
Vậy công thức của X là N₂
Câu 9: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 10: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,5M; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 0,5M và AlCl₃ 1,5M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 4,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.
=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam
Câu 11: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 12: Thông hiểu
Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây:
- A. NO.
- B. N₂.
- C. NH₄NO₃.
- D. N₂O₅.
N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.
Câu 13: Nhận biết
Nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 1000^oC.
- B. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- D. Điều kiện thường vì nitrogen là phi kim hoạt động tương đối mạnh.
Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện, nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide.
N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO
Câu 14: Nhận biết
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là:
- A. Giấy quỳ tím chuyển sáng đỏ.
- B. Giấy quỳ tím mất màu.
- C. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- D. Giấy quỳ tím không chuyển màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.
Câu 15: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 16: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là
- A. 0,48.
- B. 0,12.
- C. 0,36.
- D. 0,24.
n_Cu = 0,03 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol
FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol
Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃
Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và S :
n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3
=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố
N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol
Câu 17: Nhận biết
Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
- A. Sự quang hợp của cây xanh.
- B. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
- C. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
- D. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 18: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về nitric acid?
- A. Là acid mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
- B. Là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.
- C. Làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Không có khả năng ăn mòn kim loại.
Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.
Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.
Câu 19: Nhận biết
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Bột sắt.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột than.
- D.
  Nước.
Câu 20: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng sulfur dioxide đúng?

(a) Có độc tính đối với con người.

(b) Ở điều kiện thường, SO₂là chất khí có màu vàng, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…

(d) Là oxide lưỡng tính.
- A. (a), (c).
- B. (a), (b), (c).
- C. (b), (c), (d).
- D. (c), (d).
Nhận định đúng về SO₂ là: (a) và (c)

SO₂ là oxide acid.

Ở điều kiện thường SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

N₂	+ 3H₂	$\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$	2NH₃
Ban đầu : x	12
Phản ứng: 3	9		6