Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tiến hành đun nóng NH₄Cl trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, thấy hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Khói trắng trong ống nghiệm là chất nào sau đây?
- A. NH₃.
- B. HCl.
- C. Cl₂.
- D. NH₄Cl.
Đun nóng NH₄Cl thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm do NH₄Cl bị phân huỷ tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta dùng 40 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ x% với V mL dung dịch NaOH 2M. Giá trị của x và V lần lượt là
- A. 82,5 và 250.
- B. 62,5 và 275.
- C. 50,0 và 500.
- D. 75,0 và 325.
Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 0,25 ← 0,5 ← 0,5

$\mathrm x=\frac{0,25.132}{40}.100\%=82,5\%$

${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\mathrm n}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}=\frac{0,5}2=0,25\;(\mathrm l)\;=\;250\;\mathrm{ml}$
Câu 3: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là
- A. chất khử.
- B. chất oxi hoá.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình phản ứng:
N⁰₂ + 3H₂ 2N^-3H₃
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ 0 → –3)
Câu 4: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 5: Thông hiểu
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.
- D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.
- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.
Phương trình hóa học:
2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 6: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là
- A. 0,48.
- B. 0,12.
- C. 0,36.
- D. 0,24.
n_Cu = 0,03 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol
FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol
Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃
Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và S :
n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3
=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố
N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol
Câu 7: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 8: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 9: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.
Câu 10: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 11: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
- B. Fe₂O₃+ HNO₃(đặc nóng).
- C. FeSO₄+ HNO₃ (loãng).
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.
Câu 12: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂SO₃ + H₂O

Phát biểu nào là đúng về vai trò của SO₂ trong phản ứng trên?
- A.
  SO₂ là acidic oxide.
- B.
  SO₂ là basic oxide.
- C.
  SO₂ là chất oxi hóa.
- D.
  SO₂ là chất khử.
SO₂ đóng vai trò là acidic oxide.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 15: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 16: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 1 lít.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Theo phương trình hóa học: V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là:
V_{N2 cần dùng} = 1.(100:25) = 4 lít.
Câu 17: Nhận biết
Thành phần chính của quặng barite là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng barite là BaSO₄.
Câu 18: Nhận biết
Liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết cho - nhận.
Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 19: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH ^- $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ ↑ + H₂O
Câu 20: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃