Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi trộn khí X và khí Y thì thấy xuất hiện khói trắng. Các khí X và Y có thể là các là các khí nào sau đây?
- A.
  NH₃ và HCl.
- B.
  N₂ và H₂.
- C.
  N₂ và O₂.
- D.
  Cl₂ và H₂.
Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch acid HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 3: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là
- A. NH₃.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂O.
Công thức của nitrogen dioxide là NO₂.
Câu 4: Nhận biết
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?
- A. Tính tan tốt trong nước.
- B. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.
- C. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.
- D. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.
Câu 5: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. (NH₄)₃PO₄.
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.
X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.
→ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.
Câu 6: Nhận biết
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu
- A. đen.
- B. vàng.
- C. trắng.
- D. xanh.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.
Câu 7: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí nitrogen bằng phương pháp đẩy nước vì?
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 9: Vận dụng
Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO₃thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc). Xác định tên kim loại M?
- A. Zn.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Fe.
n_NO= 4,48:22,4 = 0,2 mol;
Quá trình cho e
M → Mⁿ⁺+ ne
$\frac{19,5}{M_M}$ → $\frac{19,5.n}{M_M}$ mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,6 ← 0,2
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$\frac{19,5.n}{M_M}=0,6$
⇒ M_M = 32,5n
Xét bảng biện luận sau ta có:
n
1
2
3
M_M
32,5 (Loại)
65 (Zn)
97,5 (Loại)
Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.
Câu 10: Vận dụng
Tiên hành cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,00M.
- B. 0,25M.
- C. 0,50M.
- D. 0,75M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,04 → 0,04 mol
Theo phương trình ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,02 mol
→ C_{M Al2(SO4)3}= $\frac{0,02}{0,04}$ = 0,5 M
Câu 11: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 12: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
- B. Fe₂O₃+ HNO₃(đặc nóng).
- C. FeSO₄+ HNO₃ (loãng).
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.
Câu 13: Thông hiểu
Một bạn học sinh thu khí SO₂ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (để giữ không cho SO₂ bay ra. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng E là dung dịch nào sau đây?
- A. Nước vôi.
- B. Giấm ăn.
- C. Nước máy.
- D. Muối ăn.
Nên sử dụng dung dịch nước vôi vì khí SO₂ có phản ứng với nước vôi, sau phản ứng thu được muối.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
Câu 14: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tam giác.
- B. Chữ T.
- C. Chóp tứ giác.
- D. Tam giác đều.
Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 16: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 17: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 18: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 19: Thông hiểu
Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây:
- A. NO.
- B. N₂.
- C. NH₄NO₃.
- D. N₂O₅.
N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.
Câu 20: Vận dụng
Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 3,36 lít N₂ (đktc) là:
- A. 19,20 gam.
- B. 20,15 gam.
- C. 10,35 gam.
- D. 20,70 gam.
Phương trình phản ứng hóa học
NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂+ NaCl + 2H₂O
Theo phương trình:
n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

n	1	2	3
M_M	32,5 (Loại)	65 (Zn)	97,5 (Loại)