Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A

=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N

A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃

Vậy E là NH₄NO₃.

Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O

Vậy F là khí N₂O.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

Phương trình phản ứng hóa học

NH₄Cl + NaNO₂ N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo phương trình:

n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Khí thu được gồm H₂ và NH₃.

n_Na = 0,1 mol; n_(NH4)2SO4 = 0,2 mol

 n_NaOH = 0,1 mol < 0,2

n_NH3 = 0,1 mol V_NH3 = 2,24 lít

  V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít. 

Mercury tác dụng với Sulfur ngay tại điều kiện thường:

Hg + S → HgS ↓

Do đó khi làm vỡ nhiệt kế Mercury thì chất bột được dùng để rắc lên Mercury rồi gom lại là Sulfur.

NaCl không bị nhiệt phân phân.

CaCO₃ CaO + CO₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Nhiệt phân NH₄Cl tạo thành các sản phẩm khí là khí NH₃ và khí HCl. 

Nên đáp án đúng mà muối NH₄Cl

Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.

2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là  (NH₄)₂SO₄ 

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.

Phương trình phản ứng minh họa:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.

Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc

Phương tình phản ứng

S + O₂ SO₂

n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol

Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol

V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A Fe(OH)₃ + Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2 = 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S 

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3 = 0,2.160 = 32 gam.

 Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

 N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂   2NH₃

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NO + O₂   2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃