Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  H₂SO₃.
- D.
  SO₃.
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 2: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 3: Nhận biết
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính chất gì?
- A. tính khử.
- B. tính oxi hóa.
- C. vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.
- D. tính lưỡng tính.
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg⁰ + S⁰ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg⁺²S^-2
Câu 4: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các tính chất sau:
(1) Hòa tan tốt trong nước.
(2) Nặng hơn không khí.
(3) Tác dụng với acid.
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
(5) Khử được hydrogen.
Những tính chất của NH₃ là:
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (3).
- C. (1), (3), (4).
- D. (2), (4), (5).
(1) Hòa tan tốt trong nước.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
(3) Tác dụng với acid.
NH₃ + HCl → NH₄Cl
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
Câu 6: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 7: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng, khi đó, từ ống nghiệm đựng muối ammonium sẽ thấy:
- A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định.
- B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ.
- C. thoát ra chất khí không màu có mùi khai.
- D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 8: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 9: Vận dụng
Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí có áp suất giảm 10% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là
- A. 20%.
- B. 22,5%.
- C. 25%.
- D. 27%.
Phương trình hóa học
N₂
+ 3H₂
⇌ 2NH₃
1
4

x
3x
2x
Sau phản ứng: n = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x
Cùng điều kiện thì: tỉ lệ mol = tỉ lệ P (PV = nRT)
=> n₁ : n₂ = p₁ : p₂
=> 5 : (5 – 2x) = 1 : 0,9
=> x = 0,25 mol
=> H% tính theo chất nào có hiệu suất tính ra lớn hơn
=> H%_H2 = 0,25 : 1 .100% = 25%
Câu 10: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 11: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?
- A.
  Nitrate, phosphate.
- B.
  Sodium, potassium.
- C.
  Calcium, magnesium.
- D.
  Chloride, sulfate.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng
Câu 12: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O, N₂O₅, Mg₃N₂ lần lượt là
- A. +4, +1, -3, +1, +5, -3.
- B. +4, -3, -3, +1, +5, -3.
- C. +4, -3, -3, +1, +4, -3.
- D. +2, -3, -3, +1, +5, -3.
Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong 1 hợp chất bằng 0,...

Số oxi hóa của O là −2, của H là +1

→ Số oxi hóa của N trong các hợp chất:

NO₂ là +4; NH₃ là −3; NH₄Cl là −3; N₂O là +1; N₂O₃ là +3; N₂O₅ là +5; Mg₃N₂ là −3
Câu 14: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử
=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Phương trình minh họa
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Câu 15: Vận dụng
Thổi tử từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đkc) đã dùng là:
- A. 9,916 lít.
- B. 4,958 lít.
- C. 7,437 lít.
- D. 2,497 lít.
m_CuCl2 = (400 . 6,75) : 100 = 27 gam

n_CuCl2 = 27 : 135 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl (1)

0,2 → 0,4 (mol)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Khi lượng kết tủa cực địa thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nên theo phương trình phản ứng (1) ta có:

n_NH3 = 2.n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol

→ V_NH3 = 0,4.24,79 = 9,916 lít.
Câu 16: Thông hiểu

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng, nhận xét nào là sai?
a) Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.Đúng||Sai
b) Ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.Đúng||Sai
c) Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là +3, +4, –5.Sai||Đúng
d) Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất NH₃, N₂O₄, HNO₃ lần lượt là –3, +4, +5.
d) Sai. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 17: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 5,6 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 2,8 gam.
- D. 8,4 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 18: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. NH₄Cl.
- X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối ammonium.
- X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong acid HNO₃.
⇒ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ ⟶ BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl
Câu 19: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là:
- A. Al, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO_{4 loãng}.
S không tác dụng được với Pt, HCl, H₂SO₄ loãng, He

Sulfur tác dụng với dãy chất: Al, H₂, O₂, F₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

2Al + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Al₂S₃

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S

O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂

3F₂+ S → SF₆
Câu 20: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
- D. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

156 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

N₂	+ 3H₂	⇌ 2NH₃
1	4
x	3x	2x

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!