Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 2: Nhận biết
Khí N₂O là sản phẩm của nhiệt phân muối
- A. KNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄NO₂.
- D. Zn(NO₃)₂.
Phương trình nhiệt phân
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O
NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O
2Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.
Câu 3: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột Iron và 3,2 gam bột Sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 60% và 40%.
- C. 20% và 80%.
- D. 30% và 70%.
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Phương tình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol
%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80%
%V_H2S = 100% - 80% = 20%.
Câu 4: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây về khí sulfur dioxide là không đúng?
- A. Chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí 2,2 lần.
- B. SO₂ là khí độc, hít phải sẽ có hại cho đường hô hấp.
- C. SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành sulfuric acid.
- D. Số oxi hóa của S trong hợp chất SO₂ là +4.
SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.
Câu 5: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 6: Thông hiểu
Chọn phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm sau:
- A. 2AlCl₃(aq) + 3NH₄OH(l) → Al₂O₃(s) + 3HCl(aq) + 3NH₃(g).
- B. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).
- C. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(s) + 3NH₄OH(aq) + 3/2Cl₂(g).
- D. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₃(aq) + 3HCl(aq).
Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).
Câu 7: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 8: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,24 lít và 23,3 gam .
- B. 2,244 lít và 18,64 gam.
- C. 1,344 lít và 18,64 gam.
- D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.
Câu 9: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 10: Vận dụng cao
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là
- A. 148,80.
- B. 173,60.
- C. 154,80.
- D. 143,20.
Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau
$\left\{ \begin{array}{l}FeO\\Fe{(OH)_2}\\FeC{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} ight. + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3}\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\NO\end{array} ight. + {H_2}O$
Hỗn hợp khí có:
M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol
⇒ n_NO = 0,4; n_CO2= 0,3 mol
Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol
⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ n_FeO+ n_Fe(OH)2 = 0,6 mol
Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.
⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2+ n_FeCO3+ 3n_Fe3O4 = 1,8
⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3
⇒ m = 154,8 gam.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 13: Nhận biết
Úng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?
- A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.
- B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- C. Sản xuất nitric acid.
- D. Sản xuất phân lân.
Ứng dụng không phải của nitrogen là sản xuất phân lân.
Câu 14: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
- A. CaSO₄.
- B. MgSO₄.
- C. BaSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 16: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.
- C. 4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O.
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.
- B. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.
- C. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
- D. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).
Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 18: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 19: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 20: Thông hiểu
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, số liên kết sigma (σ) và số liên kết pi (π) trong phân tử nitrogen là:
- A. 1 liết kết σ và 2 liên kết π:
- B. 3 liết kết σ, 0 liên kết π.
- C. 2 liết kết σ và 1 liên kết π.
- D. 0 liên kết σ và 3 liên kết π.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại