Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử. 

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2   ←      0,6                                         mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4          ←           0,2    →    0,8             mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

n_NO = 4,48:22,4 = 0,2 mol;

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

⇒ M_M = 32,5n

Xét bảng biện luận sau ta có:

Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.

m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1                                              → 0,1 mol

m _{kết tủa} = 0,1 . 107 = 10,7 gam

Trong hợp chất FeO, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên khi phản ứng với H₂SO₄ có thể xảy ra phản ứng oxi hóa - khử, giải phóng khí SO₂.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

Phản ứng của nitrogen với oxygen thì nitrogen đóng vai trò là chất khử. 

N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O.

Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)

N₂ + 3H₂ 2NH₃

N₂ + O₂ 2NO

Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí

N₂ + 6Li → 2Li₃N

N₂+ 3Mg Mg₃N₂.

2Al + N₂ 2AlN.

N₂ + Ca Ca₃N₂.

 Phương trình phản ứng

ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Nên sử dụng dung dịch nước vôi vì khí SO₂ có phản ứng với nước vôi, sau phản ứng thu được muối.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.

- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:

NH₄NO₃(s) N₂O(g) + 2H₂O(g)

Xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.

Loại các đáp án có chứa BaSO₄, Au, Pt không phản ứng được với HNO₃.