Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Điều nào dưới đây không phải là tác hại do mưa acid gây ra?
- A. Gây bão sấm sét.
- B. Làm giảm độ pH môi trường đất và nước.
- C. Ảnh hưởng đến sức khỏe con người.
- D. Gây ăn mòn các công trình.
Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho m gam Mg, Zn, Al, Cu tác dụng hết với HNO₃ thu được 16,8 lít hỗn hợp khí Z: NO, NO₂ ,N₂, N₂O (không tạo muối ammonium). Số mol NO và N₂O bằng nhau. Tỉ khối của Z so với H₂ là 18,5. Số mol HNO₃ phản ứng
- A. 5,50.
- B. 5,25.
- C. 5,82.
- D. 3,65.
NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂
Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)
M_Z = 18,5.2= 37
n_Z = V:22,4 = 0,75 mol
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = {m{ }}\frac{9}{9}{m{ }} = \frac{1}{1}$
=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol
Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n
M⁰ → +ne
a na
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰
0,75 ← 3,75 ← 0,375
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴
0,375 ← 0,375 ← 0,375
Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125
=> na = 4,125
n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2
= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.
Câu 3: Thông hiểu
Sulfur thể hiện tính khử trong phản ứng
- A. S + H₂ → H₂S.
- B. S + O₂ → SO₂.
- C. S + Hg → HgS.
- D. S + Fe → FeS.
Sulfur thể hiện tính khử khi nhường electron:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{\overset{+4}S\overset{-2}O}}_2$
Câu 4: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện
- A. nhiệt độ thường.
- B. nhiệt độ cao khoảng 100^oC.
- C. nhiệt độ cao khoảng 1000^oC.
- D. nhiệt độ cao khoảng 3000^oC.
Nitrogen phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao, khoảng 3000^oC, tạo ra nitrogen monoxide (NO).
N₂(g) + O₂(g) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ NO(g)
Câu 5: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 6: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 7: Vận dụng
Cho hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 1: 3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp B có tỉ khối d_A/B = 0,6. Hiệu suất phản ứng là:
- A. 55%.
- B. 60%.
- C. 80%.
- D. 75%.
Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂:

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Ban đầu: 1 3

Phản ứng: x 3x 2x

Sau: 1 − x 3 − 3x 2x

Ta có:

n_A = 1 + 3 = 4 mol

n_B = 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x (mol)

Ở nhiệt độ không đổi thì:

$\frac{{\mathrm p}_{\mathrm A}}{{\mathrm p}_{\mathrm B}}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm A}}{{\mathrm n}_{\mathrm B}}\Rightarrow\frac{4-2\mathrm x}4=0,6\;\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,8$

$\%\mathrm H=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\mathrm{pư}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{bđ}}}=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{bđ}}}.100\%=\frac{0,8}1.100\%=80\%$
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃-----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 10: Nhận biết
Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...
Câu 11: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 12: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.
- B. NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.
- C. Khí NH₃ tác dụng với oxygen (Pt, t^o) tạo khí NO.
- D. Điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách cô cạn dung dịch muối ammonium.
Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Câu 13: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 14: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có: hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 16: Nhận biết
Muối X không tan trong nước ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y học, X là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. Xác định X là:
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. Na₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang.
Câu 17: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:
${\mathrm N}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}\mathrm N\mathrm O_{3}^{-}$
Số phản ứng thuộc loại oxi hoá - khử trong sơ đồ là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa chất phản ứng hay phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (1), (2), (3)
Câu 18: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 19: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là:
- A. H₂S₂O₇.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂SO₄.nSO₃.
- D. (SO₃)_n.
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là H₂SO₄.nSO₃.
Câu 20: Nhận biết
Tính chất hóa học của NH₃ là
- A. tính base mạnh, tính khử.
- B. tính base yếu, tính oxi hóa.
- C. tính khử mạnh, tính base yếu.
- D. tính base mạnh, tính oxi hóa.