Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H2 = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

mol: 0,2 ← 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)
Câu 2: Vận dụng

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y:

a)

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (1)
x → 3x
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (2)

y → 2y

b) Theo đề ta có n_NO2 = 0,5 mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}56\mathrm x\;+\;64\mathrm y\;=\;12\\3\mathrm x\;+\;2\mathrm y\;=\;0,5\end{array}ight.$

⇒ x = y = 0,1 mol

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{12}.100\%\;=\;46,67\%$

%m_Cu = 53,33%
Câu 3: Thông hiểu
Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
- A. Chứa acid H₂SO₄ và HNO₃.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
- C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng, ..
- D. Gây hại cho con người và sinh vật.
Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
Câu 4: Thông hiểu
Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là:
- A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng.
- B. CuO không thay đổi màu.
- C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ.
- D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.
Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + N₂+ H₂O
Câu 5: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+
⇒ muối ammonium thường có môi trường acid
Câu 6: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 7: Thông hiểu
Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.
Hiện tượng xảy ra
Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O
2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ _{(không màu)} + 3H₂O
Câu 8: Nhận biết
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích bao nhiêu để có khả năng hòa tan platinum và vàng.
- A. 1:3.
- B. 1:2.
- C. 1:1.
- D. 2:1.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng
Câu 9: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 10: Nhận biết
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là
- A. LiN₃, Al₃N.
- B. Li₂N₃, Al₂N₃.
- C. Li₃N, AlN.
- D. Li₃N₂, Al₃N₂.
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 12: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 13: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 14: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 15: Vận dụng
Tiên hành cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,00M.
- B. 0,25M.
- C. 0,50M.
- D. 0,75M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,04 → 0,04 mol
Theo phương trình ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,02 mol
→ C_{M Al2(SO4)3}= $\frac{0,02}{0,04}$ = 0,5 M
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng điều chế NH₃ từ N₂ và H₂ có sử dụng Fe làm chất xúc tác.

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng trên?
- A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.
- B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Làm tăng tốc độ phản ứng.
- D. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

N₂ (g) + 3H₂(g) $\overset{400-600^{o} ,200\: bar, Fe}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g)
Câu 17: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tam giác.
- B. Chữ T.
- C. Chóp tứ giác.
- D. Tam giác đều.
Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác
Câu 18: Thông hiểu
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:
- A. mưa acid.
- B. hiện tượng nhà kính.
- C. nước thải gây ung thư.
- D. bụi mịn.
Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra mưa acid.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối muối amonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,6.
- B. 46,6.
- C. 84,6.
- D. 76,6.
Gọi x là số mol của AgNO₃
Phương trình phản ứng
2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4
%m không tan = 25%
m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.
⇒ n_NO3- = 1 mol
Bảo toàn điện tích ta có:
n_O2= 1/2.n_NO3- = 0,5 mol
m = m_{kim loại}+ m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch nitric acid loãng:
- A. Phân li không hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-.
- B. Phân lí hoàn toàn thành H⁺ và NO₃-.
- C. Phân li không hoàn toàn thành NH₄^-và OH^-.
- D. Phân li hoàn toàn thành NH₄⁺ và OH^-.
Nitric acid là một trong những acid mạnh, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành H⁺ và NO₃^-

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại