Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 2: Nhận biết
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là:
- A. 1 : 2.
- B. 1 : 3.
- C. 1 : 1.
- D. 2 : 3.
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.
Câu 3: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối muối amonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,6.
- B. 46,6.
- C. 84,6.
- D. 76,6.
Gọi x là số mol của AgNO₃
Phương trình phản ứng
2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4
%m không tan = 25%
m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.
⇒ n_NO3- = 1 mol
Bảo toàn điện tích ta có:
n_O2= 1/2.n_NO3- = 0,5 mol
m = m_{kim loại}+ m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.
Câu 5: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. (NH₄)₃PO₄.
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.
X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.
→ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.
Câu 6: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Câu 7: Thông hiểu
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Ammonia tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng
Câu 8: Vận dụng
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sản phẩm sinh ra NO sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng muối thu được?
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 6,78 lít.
Phương trình hóa học
Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
Theo phương trình.
→ n_NO = n_Fe= 0,1.1 = 0,1 mol
→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 10: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 11: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Trong tự nhiên, sulfur tồn tại chủ yếu ở dạng muối sulfide và muối sulfate của một số kim loại.

(b) Là một phi kim khá hoạt động nên trong tự nhiên không tìm thấy sulfur đơn chất.

(c) Trứng gà ung có mùi thối đặc trưng một phần là do các hợp chất của sulfur có trong trứng phân huỷ gây ra.

(d) Nguyên tố sulfur còn có trong thành phần của một số protin động vật, thức vật ,…

(e) Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất của sulfur và chì (lead, Pb).

Số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Nhận định đúng là (a), (c), (d).

(b) Sai vì sulfur trong tự nhiên tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất. Đơn chất sulfur phân bố ở vùng lân cận núi lửa

Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, ...

(e) sai vì Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất của iron và sulfur (Fe, S)
Câu 13: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 14: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 15: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 16: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 17: Nhận biết
Ứng dụng nào không phải của HNO₃?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nổ.
- C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄.
- D. Sản xuất thuốc nhuộm.
Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …
⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.
Câu 18: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết cho - nhận.
Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 20: Nhận biết
Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho
- A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
- B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
- C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
- D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.
Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại