Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 3,36 lít N₂ (đktc) là:
- A. 19,20 gam.
- B. 20,15 gam.
- C. 10,35 gam.
- D. 20,70 gam.
Phương trình phản ứng hóa học
NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂+ NaCl + 2H₂O
Theo phương trình:
n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.
Câu 2: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,24 lít và 23,3 gam .
- B. 2,244 lít và 18,64 gam.
- C. 1,344 lít và 18,64 gam.
- D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 4: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 5: Nhận biết
Khí N₂O là sản phẩm của nhiệt phân muối
- A. KNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄NO₂.
- D. Zn(NO₃)₂.
Phương trình nhiệt phân
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O
NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O
2Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.
Câu 6: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có chứa nitrogen?
- A. Amino acid.
- B. Chlorophyll.
- C. Nucleic acid.
- D. Glucose.
Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen
Câu 7: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 9: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

a) S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.

b) Hg + S → HgS.

c) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

d) Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.

e) H₂ + $\frac{1}{8}$ S₈ → H₂S.

Số phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

a) S⁰ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁴O₂.

c) S⁰ + 6HNO₃ → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
Câu 11: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột Iron và 3,2 gam bột Sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 60% và 40%.
- C. 20% và 80%.
- D. 30% và 70%.
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Phương tình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol
%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80%
%V_H2S = 100% - 80% = 20%.
Câu 12: Thông hiểu
Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch
- A. AgNO₃.
- B. Ba(OH)₂.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

NaOH NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng Không hiện tượng Khí mùi khai Kết tủa trắng Khí mùi khai và kết tủa trắng
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A.
  Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
- B.
  CuO, NaCl, CuS.
- C.
  FeCl₃, MgO, Cu.
- D.
  BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.
- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. X là
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. N₂.
Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.
Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,2 mol
Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.
Bảo toàn electron: n _{e cho} = n _{e nhận}
⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + n.n _khí ⇒ 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02
⇒ n = 10 ⇒ X là N₂
Câu 15: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí có mùi khai. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. H₂.
- C. NO₂.
- D. NO.
Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
- A.
  F₂.
- B.
  O₃.
- C.
  S.
- D.
  O₂.
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.
Thí dụ:
S⁰ + H₂ → H₂S^-2
S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 17: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa là:
- A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
- B. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
- C. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
- D. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa).
Dãy chất thỏa mãn là: Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
Câu 18: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 19: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây phải của S?
- A.
  Điều chế thuốc súng đen.
- B.
  Làm chất lưu hóa cao su.
- C.
  Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.
- D.
  Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.
Câu 20: Nhận biết
H₂SO₄ loãng không tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  KOH.
- B.
  BaCO_3.
- C.
  BaO.
- D.
  CuCl₂.
H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO

Phương trình phản ứng minh họa

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.

139 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NaOH	NH₄Cl,	Na₂SO₄,	(NH₄)₂SO₄
Hiện tượng	Không hiện tượng	Khí mùi khai	Kết tủa trắng	Khí mùi khai và kết tủa trắng

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!