Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.

n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol

phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 x + 2y = 0,25                   (1)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 x + y = 0,2                             (2)

Từ (1) và (2) x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam

     n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

n_NO = 2,479 : 24,79 =  0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e.

x             → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y  

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        0,3 ←   0,1 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃ = n_NO + n_NO3^- = 0,1 + 0,27.2  = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M

SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid

Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng NaNO₃ và H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ (đặc) + NaNO₃ → NaHSO₄ + HNO₃

n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol

n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol

Phương trình phản ứng xảy ra:

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

0,1 1

Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol 

V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.

Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.

Trong dung dịch 1 phân tử ammonia nhận proton của nước, tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

 n_NH3 = 0,04 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)

Theo đề bài ta có:

80x + 132y = 2,92 (3)

Theo phương trình (1), (2)

x + 2y = 0,04 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) ta được

x = 0,02 mol

y = 0,01 mol

=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol

→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1

=> pH = 14 + log[OH-] = 13.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.

 Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2.