Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 3: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 4: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 5: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 6: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Ta có:
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O
=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 8: Vận dụng
Cho 24,79 lít hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ đi qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH₃ thu được 22,311 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Giá trị của m là
- A. 13.
- B. 3,9.
- C. 5,2.
- D. 2,6.
n_X= 1 mol, n_NH3 = n_X - n_Y = 1 - 0,9 = 0,1 mol

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

mol: 0,1 → $\frac{0,1}3$

${\mathrm m}_{\mathrm{Al}{(\mathrm{OH})}_3}=\frac{0,1}3.78=2,6\;(\mathrm{g})$
Câu 9: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ và lắc đều dung dịch. Hiện tượng quan sát thấy là:
- A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
- B. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
- C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm.
- D. Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát ra.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.
Câu 10: Thông hiểu
Khi bảo quản nitric acid trong thời gian dài, thường xảy ra hiện tượng gì?
- A. Dung dịch acid vẩn đục.
- B. Dung dịch acid đổi sang màu xanh.
- C. Dung dịch acid đổi sang màu vàng nhạt.
- D. Không xảy ra hiện tượng gì.
Do HNO₃ là một acid kém bền.

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng.
Câu 11: Thông hiểu
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, số liên kết sigma (σ) và số liên kết pi (π) trong phân tử nitrogen là:
- A. 1 liết kết σ và 2 liên kết π:
- B. 3 liết kết σ, 0 liên kết π.
- C. 2 liết kết σ và 1 liên kết π.
- D. 0 liên kết σ và 3 liên kết π.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).
Câu 12: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp)?
- A.
  Hg, O₂, HCl.
- B.
  Pt, Cl₂, KClO₃.
- C.
  Zn, O₂, F₂.
- D.
  Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.
Dãy chất tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp là: Zn, O₂, F₂

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS.

S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.

S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
Câu 13: Thông hiểu
Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch (A). Màu của dung dịch (A) thay đổi như thế nào khi đun nóng dung dịch một hồi lâu.
- A. Màu hồng của dung dịch A nhạt dần.
- B. Màu hồng dung dịch A đậm dần.
- C. Chuyển từ màu hồng dung của dung dịch A sang trong suốt.
- D. Màu của dung dịch A không thay đổi.
Khi đun nóng, khí NH₃bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^– giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần
Câu 14: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Nhận định nào sau đây đúng
- A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.
- B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.
- C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
- D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Cl₂⁰+ 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴+ 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử
Câu 15: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 16: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 17: Nhận biết
Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh và hậu quả xấu nếu lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là
- A. NO₂.
- B. CO.
- C. NO.
- D. N₂O.
Khí cười có công thức là N₂O.
Câu 18: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử $\Rightarrow$ các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.
Câu 19: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
- A. CaCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄HCO₃.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối X bão hòa. Muối X có công thức hóa học là:
- A. NH₄NO₂.
- B. NaNO₃.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₄NO₃.
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối amonium nitrite.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!