Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.

Quy đổi hỗn hợp thành ta có theo đề bài

56x + 16y = 9,4                       (1)

n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol

Quá trình nhường nhận electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x - 2y = 0,075                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,125 mol; y = 0,15 mol 

Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- =  0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam) 

Trong dung dịch 1 phân tử ammonia nhận proton của nước, tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).

Phương trình phản ứng:

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂

Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.

 n_Mg = 0,2 mol

n₂ = 0,95 mol

N₂ + Mg Mg₃N₂

n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol

n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì trong tự nhiên sulfur tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu (e) sai vì thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O.

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.

Phương trình phản ứng minh họa:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

 Ammonia tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.

Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.

 Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.

n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^- ( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối = m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

    x                  →                          x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

       y           →                      y    →    2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam

Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).