Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Muối amoni thường có môi trường acid.

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .

Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+

⇒ muối ammonium thường có môi trường acid

n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol

Xét tỉ lệ:

Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃

Phương trình phản ứng:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol

=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:

Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O

Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄

2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 2NH₃ + 6H₂O

Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:

2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

Phương trình hóa học

Sau phản ứng: n = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x

Cùng điều kiện thì: tỉ lệ mol = tỉ lệ P (PV = nRT)

=> n₁ : n₂ = p₁ : p₂

=> 5 : (5 – 2x) = 1 : 0,9

=> x = 0,25 mol

=> H% tính theo chất nào có hiệu suất tính ra lớn hơn

=> H%_H2 = 0,25 : 1 .100% = 25%

n_H+ = 0,8 mol

Rắn không tan là Cu (0,12 mol) do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư

+) Trong Y có:

n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,18 mol

n_{H+ phản ứng} = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol

+) 126,14 gam kết tủa gồm

m_AgCl = 0,8. 143,5 = 114,8 gam

=> m_Ag = 126,14 - 114,8 = 11,34 gam

=> n_Ag = 0,105 mol

+) Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Fe²⁺= 3n_NO + n_Ag = 3.0,045 + 0,105 = 0,24 mol

Dung dịch Y: Fe²⁺: 0,24 mol; Cu²⁺: x mol; H⁺ dư: 0,18 mol; Cl^-: 0,8 mol

+) Bảo toàn điện tích: n_Cu²⁺ = 0,07 mol

=> m_{Cu (X)} = (0,12 + 0,07).64 = 12,16 gam.

+) 33,26 gam X (Fe₃O₄: a mol, Fe(OH)₃: b mol, Fe(OH)₂: c mol và Cu: 12,16 gam)

Bảo toàn Fe ta có: 3a + b + c = 0,24 (1)

n_H+ = 8a + 3b + 2c = 0,62 (2)

232a + 107b + 90c + 12,16 = 33,26 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình:

=> m_Fe(OH)2 = 0,06.90 = 5,4 gam

Vậy % = 5,4 : 33,36.100% = 16,24%.

Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

n_NO = 4,48:22,4 = 0,2 mol;

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

⇒ M_M = 32,5n

Xét bảng biện luận sau ta có:

Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.

HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Khi đun nóng, khí NH₃ bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^– giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần

Nitric acid là một acid mạnh, có khả năng oxy hóa mạnh, ăn mòn kim loại ngoại trừ Au, Pt, ...

Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí 0,966 lần.

Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg⁰ + S⁰ Mg⁺²S^-2