Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen (N₂) là không đúng?
- A. Dù phân tử N₂ có tính kém hoạt động hoá học, nhưng vẫn hoạt động hoá học mạnh hơn chlorine, Cl₂.
- B. Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường.
- C. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrite (NO₃^-) và ammonium (NH₄⁺).
- D. Trong bầu khí quyển, khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide.
Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂.
Câu 3: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 4: Thông hiểu
Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc. Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch là:
- A. dung dịch H₂SO₄ loãng .
- B. dung dịch HCl loãng.
- C. dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch AlCl₃.
Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.
2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl
Ống nghiệm không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄
Câu 5: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 6: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 7,437 lít khí NO₂ (duy nhất ở đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,88 gam.
- B. 9,6 gam.
- C. 6,4 gam.
- D. 8,1 gam.
Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15 $\leftarrow$ 0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)
Câu 7: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm gồm khí và hơi nước:
- A.
  (NH₄)₂CO₃.
- B.
  BaCO₃.
- C.
  NaCl.
- D.
  KClO₃.
Muối bị nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi là (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ $\overset{\mathbf{t}^{\mathbf{o}}}{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
- B. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- C. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- D. Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
Ta có:
N ≡ N
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (946KJ mol-1) nên rất khó bị phá vỡ.
Câu 9: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng làm:
- A. tăng nguồn thức ăn cho sinh vật.
- B. cá chết ngạt do thiếu oxygen.
- C. tăng nguồn thức ăn giúp động vật thủy sinh phát triển.
- D. môi trường dưới nước sạch hơn.
Hiện tượng phú dưỡng dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của các loài thực vật thủy sinh (tảo, rêu, bèo, ...) làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxy trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng chất lượng nước, ô nhiễm nguồn nước.
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
- A. CaSO₄.
- B. MgSO₄.
- C. BaSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 12: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 13: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 14: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 15: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 16: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 17: Thông hiểu
Nhận định đúng là:
- A. Các muối ammonium đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonium đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 18: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$
Câu 19: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Nhiệt phân muối silver nitrate.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂+ 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!