Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.

NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵ :120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000                              → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.

Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Khi cho NaOH dư ta có:

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓

Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^- 

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃

Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- →  NH₃↑ + H₂O

Dựa vào tính oxi hóa mạnh, nitric acid được dùng trong ngành công nghiệp luyện kim, trong các quy trình phân tích mẫu,...

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.

Xúc tác bột sắt có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)

Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

a = 12.112/160 = 8,4 gam

m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

Áp dụng bảo toàn electron:

3.n_Fe = 3.n_NO + 2.n_NO

=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2 + n_NO

= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo phương trình phản ứng:

V_H2 = .V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế} = V_H2/50% = 6/50% = 12 lít

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

n_{NO3- (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

⇒ m_NO3- = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam.

Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc