Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

Khi cho KOH dư

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Zn²⁺ + 4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

4Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)4^-

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃.

Nitrogen có các số oxi hóa trong hợp chất là: -3, +1, +2, +3, +4, +5

Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với hydrogen.

Khí nitrogen vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).

NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Phương trình phản ứng minh họa

ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O 

Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃ và HNO₃ (đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo phương trình phản ứng:

V_H2 = .V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế} = V_H2/50% = 6/50% = 12 lít

Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

(1) Đúng.

(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.

(4) Đúng.

Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

	N2 +	3H2	2NH3
Số mol ban đầu	10	40
Số mol phản ứng	8	24	16
Số mol sau phản ứng	2	16	16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃. 

2 + 16 + 16 = 34 mol

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol

Theo phương trình.

→ n_NO = n_Fe= 0,1.1 = 0,1 mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

n_NO = 2,479 : 24,79 =  0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e.

x             → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y  

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

        0,3 ←   0,1 

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2) 

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃ = n_NO + n_NO3^- = 0,1 + 0,27.2  = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M

Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất N₂.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.