Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau

Hỗn hợp khí có:

M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol

⇒ n_NO = 0,4; n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol

⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ n_FeO + n_Fe(OH)2 = 0,6 mol

Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2 + n_FeCO3 + 3n_Fe3O4 = 1,8

⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3

⇒ m = 154,8 gam.

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).

Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx

Phương trình phản ứng minh họa

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl.

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử

80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

Ở điều kiện thường,  Ammonia tồn tại ở thế khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

Ammonia tan nhiều trong nước.

Dung dịch  Ammonia có môi trường base yếu

Vậy chỉ có nhận định (2) là không đúng

Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.

⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:     1           3                               (mol)

Phản ứng:   x          3x                    2x      (mol)

Cân bằng: 1 − x    3 − 3x                2x      (mol)

⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x

- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.

Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.

⇒ Hiệu suất của phản ứng là:

(1) NH₄HCO₃  NH₃↑+ CO₂↑ + H₂O

(2)  4NH₃ + 3O₂ 2N₂↑ + 6H₂O 

(3) 2Cu(NO₃)₂   2CuO + 4NO₂ + O₂

(4)  NaOH + NH₄Cl  NaCl + NH₃↑ + H₂O

Vậy số phản ứng tạo ra đơn chất là 2.

Phương trình hóa học:

       3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

mol:  0,6                  →                        0,4

V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.

S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.

Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂. 

Phương trình phản ứng minh họa

S + Zn ZnS

H₂ + S H₂S

O₂ + S SO₂

3F₂ + S SF₆

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

Ở nhiệt độ 1000^oC, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC, nitrogen tác dụng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

Phương trình phản ứng

Au⁰ + HN⁺⁵O₃ + 4HCl ⟶ HAu⁺³Cl₄ + 2H₂O + N⁺²O

Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +2 (trong NO) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.