Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về SO₂?
- A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.
- B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. SO₂ không làm mất màu dung dịch Br₂.
- D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.
SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O
Câu 2: Nhận biết
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
- A. Sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
- B. Sản xuất nitric acid.
- C. Sử dụng như một chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
- D. Làm dung môi để hòa tan các hợp chất.
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
Câu 3: Thông hiểu
Hiện tượng thí nghiệm khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch NH₄NO₃
- A. xuất hiện khói trắng.
- B. xuất hiện mùi khai.
- C. xuất hiện kết tủa trắng.
- D. không có hiện tượng gì.
Có khí mùi khai thoát ra
NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch nào sau đây?
- A. H₂SO₄, CaCl₂.
- B. NaNO₃, H₂SO₄.
- C. Fe(NO₃)₃, AlCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, HCl.
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, AlCl₃

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃
Câu 5: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 6: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có: hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 7: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine là
- A. có kết tủa màu vàng.
- B. có khói màu nâu đỏ.
- C. có khí mùi hắc thoát ra.
- D. dung dịch Bromine mất màu.
Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)
Câu 8: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 9: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sulfur?
- A. Sulfur là chất rắn có màu vàng.
- B. Sulfur không tan trong nước.
- C. Có t_nc thấp hơn t_s của nước.
- D. Có nhiều dạng thù hình.
Nhiệt độ nóng chảy của S là 113^oC lớn hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 10: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 11: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 12: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 13: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 15: Nhận biết
Vị trí của Nitrogen trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 16: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) một khí Z nguyên chất duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 34,84 gam muối khan. Xác định công thức phân tử Z.
- A. N₂.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:
n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol
→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam
→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
m_NH4NO3= 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol
Quá trình cho e:
Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)
0,2 → 0, 4 mol
Quá trình nhận e: n_khí= 0,04 mol
NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)
0,08 0,1 0,01 mol
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí
N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x
(5-x).0,04 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x
(5-x).0,08 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)
Vậy công thức phân tử Z là N₂O.
Câu 17: Thông hiểu
Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là
- A. 0,21 bar.
- B. 0,1 bar.
- C. 0,78 bar.
- D. 0,28 bar.
Trong tự nhiên, áp suất của khí quyển là 1 bar. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí, cũng tương đương với 78% về áp suất.

Vậy áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là 0,78 bar
Câu 18: Nhận biết
Cho Iron phản ứng với nitric acid đặc, nóng thu được chất khí có màu nâu đỏ, chất khí đó là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. N₂.
NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
Câu 19: Nhận biết
Tính chất hóa học cơ bản nào sau đây không phải của một acid.
- A. Đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- B. Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.
- C. Tác dụng với oxide acid và base.
- D. Tác dụng với nhiều muối.
Các tính chất hoá học cơ bản của một acid:

+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.
Câu 20: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại