Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là
- A. diêm sinh.
- B. đá vôi.
- C. phèn chua.
- D. giấm ăn.
Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.
Câu 2: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 3: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch Sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Au, C.
- B.
  Mg, Fe.
- C.
  Zn, NaOH.
- D.
  Al, S.
Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Câu 4: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ (dung dịch X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là
- A. 0,48.
- B. 0,12.
- C. 0,36.
- D. 0,24.
n_Cu = 0,03 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol
FeS → Fe³⁺+ S⁺⁶+ 9e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺= 0,18 mol
Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃
Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và S :
n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3
=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố
N: n_HNO3 = n_NO + n_NO3− _muối= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol
Câu 5: Nhận biết
Khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?
- A. Nitrogen có tính oxi hoá mạnh.
- B. Nitrogen rất bền với nhiệt.
- C. Nitrogen khó hoá lỏng.
- D. Nitrogen không có cực.
Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở là nitrogen rất bền với nhiệt do năng lượng liên kết trong phân tử liên kết 3 khá lớn (946 kJ/mol).
Câu 6: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 7: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 8: Thông hiểu
Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
- A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
- B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
- C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.
- D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.
Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:
4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Câu 9: Nhận biết
Ứng dụng của nitric acid là
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Làm chất làm lạnh.
- C. Kích thích trái cây nhanh chín.
- D. Chế tạo thuốc nổ.
Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...
Câu 10: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 11: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng làm:
- A. tăng nguồn thức ăn cho sinh vật.
- B. cá chết ngạt do thiếu oxygen.
- C. tăng nguồn thức ăn giúp động vật thủy sinh phát triển.
- D. môi trường dưới nước sạch hơn.
Hiện tượng phú dưỡng dẫn đến sự phát triển mạnh mẽ của các loài thực vật thủy sinh (tảo, rêu, bèo, ...) làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxy trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng chất lượng nước, ô nhiễm nguồn nước.
Câu 12: Nhận biết
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.
Câu 13: Thông hiểu
Nội dung nào nói về NH₃là không đúng?
- A. Ở điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.
- B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.
- C. Khí NH₃ dễ hóa lỏng, tan nhiều trong nước.
- D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là trong NH₃ liên kết cộng hóa trị có cực.
Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.
Câu 14: Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là
- A. +8.
- B. -2.
- C. +4.
- D. +6.
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 15: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%
Câu 16: Vận dụng
Thể tích không khí (đkc) cần lấy để sản xuất được 1,00 tấn dung dịch NH₃ 34,0% là bao nhiêu? Biết trong không khí N₂ chiếm 80% và hiệu suất quá trình sản xuất là 30,0%.
- A. 247,9 m³.
- B. 1032,9 m³.
- C. 933,3 m³.
- D. 817,1 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac{34\%.10^6}{17}=20000\;(\mathrm{mol})$
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
mol: 10000 ← 20000
Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:
$n_{N_2\;tt}\;=\;\frac{10000}{30\%}=\frac{100000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{kk}}=\frac{100000}3\div80\%=\frac{125000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\frac{125000}3.24,79=1032916,7\;(\mathrm l)\;=\;1032,9167\;\mathrm m^3$
Câu 17: Vận dụng
Dẫn 1,4874 lít khí NH3 vào bình chứa 0,7437 lít khí Cl₂ (đkc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
- A. 1,6 gam.
- B. 3,2 gam.
- C. 4,8 gam.
- D. 2,14 gam.
Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ 6HCl (1)

0,02 ← 0,03 → 0,06

Xét tỉ lệ mol ta có

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}}2>\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}3(\frac{0,06}2>\frac{0,03}3)$

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol) tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃+ HCl → NH₄Cl (2)

0,04 → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam
Câu 18: Thông hiểu
Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃ là 3:1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là
- A. 22.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 24.
Phương trình hóa học:
3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O
→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 19: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm
- A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
- B. Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
- C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂.
- D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.
NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan
$\Rightarrow$ Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
Câu 20: Vận dụng
Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Nồng độ % các chất có trong dung dịch A là:
- A. 36,66% và 28,48%.
- B. 27,19% và 21,12%.
- C. 27,19% và 72,81%.
- D. 78,88% và 21,12%.
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nitrogen
=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2
Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2
=> n_HNO3 = 0,5 mol
m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam
=> m_{dd HNO3} = 31.5: C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m _{dung dịch muối} = m_{hỗn hợp kim loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2
= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)
Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là x, y mol
Ta có hệ phương trình như sau:
56x + 64y = 6
3x + 2y = 0,25
=> x = 0,05; y = 0,05
m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)
m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)
% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%
% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,12%.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại