Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

4S⁰ + 6NaOH (đặc) 2Na₂S^-2 + Na₂S⁺²₂O₃ + 3H₂O.

Sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vì có từ 0 lên +2 và từ 0 giảm -2

⁰S + H₂ H₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

S⁰ + 6HNO₃ (đặc) H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Sulfur đóng vai trò chất khử trong phản ứng có số oxi hóa tăng 0 xuống lên 6. 

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.

Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.

 n_NH3 = 0,04 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)

Theo đề bài ta có:

80x + 132y = 2,92 (3)

Theo phương trình (1), (2)

x + 2y = 0,04 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) ta được

x = 0,02 mol

y = 0,01 mol

=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol

→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1

=> pH = 14 + log[OH-] = 13.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x    → x

2Al + 3S → Al₂S₃ (2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04 

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam 

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.

Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

n_Mg = 0,14 mol;

n_MgO = 0,01 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol

=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam

=> n_NH4NO3 = 0,01 mol

n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Quá trình cho - nhận electron

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3

=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10

Vậy công thức của X là N₂

Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol

 3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O 

⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol 

Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl

Cho Cu tác dụng với dung dịch Y

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 

0,45           ←     0,3 mol 

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol 

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

⇒ hiệu suất tính theo H₂

Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol

⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol

⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)

=> V = 15,68a.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ khác nhau → Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí để sản xuất N₂

 Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;

n_NO2 = 0,1 mol

=> n_M(NO3)n = 0,1/n

=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n

=> M = 64.

Công thức là Cu(NO₃)₂.

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ Protein

 Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO chất này đóng vai trò là chất khử.

FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O