Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.

 Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S. 

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

Do HNO₃ là một acid kém bền. 

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng. 

Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.

Thành phần chính của quặng galena là PbS.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

 (1). Sai vì N⁺⁴O₂, N⁺¹₂O, N⁺²O

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

 Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.

Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride 

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ + 2H₂O

Khí cười có công thức là N₂O.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO_4↓+ 2NH_3↑+ 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH_3↑ + 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa  trắng đó là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl₂

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

Không hiện tượng gì là NaCl

 Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen theo phương trình hoá học sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). 

n_Mg = 0,14 mol;

n_MgO = 0,01 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol

=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam

=> n_NH4NO3 = 0,01 mol

n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Quá trình cho - nhận electron

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3

=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10

Vậy công thức của X là N₂

Phương tình phản ứng

S + O₂ SO₂

n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol

Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol

V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là: