Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam một hỗn hợp gồm magie (magnesium), nhôm (aluminium) và vàng (gold) bằng dung dịch HNO₃ dư thì thu được 0,9916 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và 0,74 g chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm là
- A. 37%.
- B. 27%.
- C. 36 %.
- D. 24 %.
n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

x $\frac23\mathrm x$ mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

y y mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac23\mathrm x+\mathrm y=0,04\\24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;2\;-\;0,74\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,03\\\mathrm y=0,02\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{27.0,02}{2,0}.100\%=27\%$
Câu 2: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 3: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây phải của S?
- A.
  Điều chế thuốc súng đen.
- B.
  Làm chất lưu hóa cao su.
- C.
  Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.
- D.
  Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.
Câu 4: Nhận biết
Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là
- A. NO₂, H₂O.
- B. NO₂, O₂, H₂O.
- C. N₂, O₂, H₂O.
- D. N₂, H₂O.
Phương trình hóa học:

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.
Câu 5: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 6: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường.
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit
Câu 8: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 9: Thông hiểu
Căn cứ vào tính chất vật lí nào sau đây để tách Nitrogen ra khỏi không khí?
- A. N₂ rất ít tan trong nước.
- B. N₂ nhẹ hơn không khí.
- C. N₂ là chất không màu, không mùi.
- D. Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ là khác nhau.
Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ khác nhau → Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí để sản xuất N₂
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O, N₂O₅, Mg₃N₂ lần lượt là
- A. +4, +1, -3, +1, +5, -3.
- B. +4, -3, -3, +1, +5, -3.
- C. +4, -3, -3, +1, +4, -3.
- D. +2, -3, -3, +1, +5, -3.
Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong 1 hợp chất bằng 0,...

Số oxi hóa của O là −2, của H là +1

→ Số oxi hóa của N trong các hợp chất:

NO₂ là +4; NH₃ là −3; NH₄Cl là −3; N₂O là +1; N₂O₃ là +3; N₂O₅ là +5; Mg₃N₂ là −3
Câu 11: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 12: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 13: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 14: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 15: Thông hiểu
Tính khử của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp electron tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
- D. NH₃ có tính base yếu.
Tính khử của NH₃ do trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể dùng sản xuất SO₂ trong công nghiệp?
- A.
  Cu + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.
- B.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.
- C.
  C + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- D.
  K₂SO₃ + H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:
4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)
Câu 17: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch KCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch phenolphtalein
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.
Câu 19: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe, Au, Mg.
- B. Zn, Pt, Au, Mg.
- C. Al, Fe, Zn, Mg.
- D. Al, Fe, Au, Pt.
Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.
Câu 20: Nhận biết
Ứng dụng không phải của ammonia là
- A. Sản xuất nitric acid.
- B. Sản xuất các loại phân đạm.
- C. Sử dụng làm chất làm lạnh.
- D. Sản xuất sulfuric acid.