Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S H₂S

SO₂ là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid

Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng 

n_Fe(3) + n_FeS = n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒  n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)

Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.

2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là  (NH₄)₂SO₄ 

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

 Ở -200^oC, nitrogen tồn tại ở dạng lỏng

Phương trình

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình ta có

n_OH - = n_NH3 = 5,6:22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Sau phản ứng thu được các chất là: Ag, NO₂, O₂.

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

n_N2O = 1,11555: 24,79 =  0,045 mol

Quá trình cho nhận electron

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2) 

n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)

n_HNO3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3

⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3) 

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:

x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005 

m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^- (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam 

Phương trình phản ứng minh họa

ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O 

Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃ và HNO₃ (đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)

 Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) ta có 

=>

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

X là NO.

Phương trình hóa học:

3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

 Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết  các các kim loại (trừ vàng, platinium)

Phương trình:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.