Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 2: Vận dụng
Oxi hóa 6 lít NH₃ (tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V lít không khí (chứa 20% oxygen về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là
- A. 6,5.
- B. 22,5.
- C. 32,5.
- D. 24,5.
Phương trình phản ứng:
12NH₃ + 13O₂ $ightarrow$ 8NO + 2N₂ + 18H₂O
${\mathrm V}_{{\mathrm O}_2\;}=\;\frac{6.13}{12}=\;6,5\;\mathrm{lít}$
$\Rightarrow$ V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít
Câu 3: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tố Sulfur là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử sulfur có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Câu 4: Thông hiểu
Nitrogen có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây
- A. H.
- B. O.
- C. Cl.
- D. F.
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Vậy trong hợp chất với kim loại hoặc H thì nitrogen có số oxi hóa âm.
Ví dụ: NH₃
Câu 5: Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là
- A. +8.
- B. -2.
- C. +4.
- D. +6.
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 7: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Sulfur?
- A. Sản xuất Sulfuric acid.
- B. Lưu hóa cao su.
- C. Khử chua đất.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu, diệt nấm.
Ứng dụng không phải của Sulfur là Khử chua đất.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch KCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch phenolphtalein
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.
Câu 10: Nhận biết
Hai tác nhân chính gây mưa acid là:
- A. Cl₂, HCl.
- B. N₂, NH₃.
- C. SO₂, NO_x.
- D. S, H₂S.
Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx
Câu 11: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH₃, Na₂CO₃, Ag, C, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ khi nhiệt phân là:
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
⇒ Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃
Câu 13: Vận dụng cao
Nung hỗn hợp M gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí Y gồm NO₂và O₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối chloride và 0,05 mol hỗn hợp khí Z (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 82.
- B. 74.
- C. 72.
- D. 81.
Ta có M_Z= 11,4.2 = 22,8
Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol
Ta có:
n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)
m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol
Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:
n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2+ 2.n_H2O
⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol
Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol
Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:
0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol
m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺
⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.
Vậy m gần với giá trị 72 nhất
Câu 14: Nhận biết
Đâu không phải là ứng dụng của nitrogen?
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Bảo quản mẫu vật sinh học.
- C. Trộn lẫn, pha loãng xăng.
- D. Dập tắt các đám cháy do hóa chất, chập điện.
Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.
Câu 15: Thông hiểu
Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180,6 kJ
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
- A. 180,6 kJ/mol.
- B. −180,6 kJ/mol.
- C. −90,3 kJ/mol.
- D. 90,3 kJ/mol.
Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
Câu 16: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 17: Vận dụng
Trong công nghiệp, nitric acid được dùng để sản xuất phân bón hóa học:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Giả sử từ 1 m³ dung dịch HNO₃ 63% (khối lượng riêng 1,25 g/mL), tính khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất theo phương trình trên.
- A. 0,9 kg.
- B. 1,0 kg.
- C. 3,4 kg.
- D. 1,7 kg.
1 m³ = 10⁶ ml

⇒ m_{dd HNO3} = 1,25.10⁶ gam

$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{HNO}}_3}=\frac{1,25.10^6.63\%}{63}=12500\;(\mathrm{mol})$

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

mol: 12500 → 6250

m_Ca(NO3)2 = 6250.164 = 1025000 (g)

Khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất là:

m phân đạm = $\frac{1025000}{60\%}$ = 1708333 (g) $\approx$ 1,7 tấn
Câu 18: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 19: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 20: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M