Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

S có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Vị trí của S trong bảng tuần hoàn là: chu kì 3, nhóm VIA.

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid. 

Phương trình phản ứng:

N⁰₂ + 3H₂ 2N^-3H₃ 

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ 0 → –3)

Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O 

n_N2 = 0,2 mol

  V_N2 = 4,48

Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.

Nhiệt độ hóa lỏng của N₂ và O₂ khác nhau → Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí để sản xuất N₂

 Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O

n_H2S = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S = 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.

Phương trình phản ứng minh họa

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl.

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol

→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3 = 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,2 → 0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí = 0,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

0,08 0,1 0,01 mol

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x

(5-x).0,04 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x

(5-x).0,08 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)

Vậy công thức phân tử Z là N₂O.

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.

H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).