Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Vậy trong hợp chất với kim loại hoặc H thì nitrogen có số oxi hóa âm.

Ví dụ: NH₃

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,2 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.

Bảo toàn electron: n _{e cho} = n _{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + n.n _khí ⇒ 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02

⇒ n = 10 ⇒ X là N₂

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

 Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

           Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).

mol:                           →                               

Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.

 Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.

Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội 

So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy:S < O₂ < O₃.

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.

Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.

- Có kết tủa keo trắng là NH₃.

- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.

- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.

- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M

Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M

          N₂ + 3H₂ 2NH₃

mol:  1        1             0

Pư:   0,2     0,6        0,4

Spư: 0,8   0,4          0,4

 Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia

=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có theo đề bài:

m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)

Quá trình nhường electron

Cu → Cu²⁺ + 2e

x             → 2x mol

S⁰ → SO₄^2- + 6e

y → y     → 6y

Qúa trình nhận electron

n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

N⁺⁵ + 3e → NO

      1,35 ←  0,45 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

2x + 6y = 1,35 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba₂₊ + SO₄^2- → BaSO₄

y                  → y mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

x                   →  x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2 + m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam

Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: và .