Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 2: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 4: Thông hiểu
Nhận định đúng là:
- A. Các muối ammonium đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonium đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 6: Vận dụng
Thể tích không khí (đkc) cần lấy để sản xuất được 1,00 tấn dung dịch NH₃ 34,0% là bao nhiêu? Biết trong không khí N₂ chiếm 80% và hiệu suất quá trình sản xuất là 30,0%.
- A. 247,9 m³.
- B. 1032,9 m³.
- C. 933,3 m³.
- D. 817,1 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac{34\%.10^6}{17}=20000\;(\mathrm{mol})$
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃(g)
mol: 10000 ← 20000
Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:
$n_{N_2\;tt}\;=\;\frac{10000}{30\%}=\frac{100000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{kk}}=\frac{100000}3\div80\%=\frac{125000}3$ mol
$\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{kk}}=\frac{125000}3.24,79=1032916,7\;(\mathrm l)\;=\;1032,9167\;\mathrm m^3$
Câu 7: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:
- A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H < 0
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).
Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.
Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)
Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Câu 8: Nhận biết
Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_xtự nhiên.
Câu 9: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 10: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4= 2,64 : 132 = 0,02 mol.
n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04 mol
Có tỉ lệ:
$\frac{n_{NH_{3} } }{n_{H_{3}PO_{4} } } =\frac{0,04}{0,04} =1$
Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄
H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄
Câu 11: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội
- A. Al, Zn, Fe.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Cu, Ag, Cr.
- D. Cu, Cr, Fe.
Al, Cr, Fe bị thụ đọng trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 12: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,75M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu?
- A. 4,5.
- B. 6,0.
- C. 9,0.
- D. 12,0.
n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol
Xét tỉ lệ:
$\frac{{{n_{SO2}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,075}} \approx 1,3$
Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃
Phương trình phản ứng:
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂
n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol
=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.
Câu 13: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 7,437 lít khí NO₂ (duy nhất ở đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,88 gam.
- B. 9,6 gam.
- C. 6,4 gam.
- D. 8,1 gam.
Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15 $\leftarrow$ 0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)
Câu 14: Thông hiểu
Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- C. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.
- D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.
Câu 15: Thông hiểu
Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:
X + Y → không xảy ra phản ứng.
X + Cu → không xảy ra phản ứng.
Y + Cu → không xảy ra phản ứng.
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng.
X và Y là
- A. Mg(NO₃)₂ và KNO₃
- B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.
- C. NaNO₃ và NaHCO_3.
- D. NaNO₃ và NaHSO₄.
X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu
X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺
Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.
Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄
Câu 16: Thông hiểu
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 5
- B. 8.
- C. 7.
- D. 6
Câu 17: Thông hiểu
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được khí nitrogen?
- A. NH₄HCO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄NO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O

Vậy NH₄NO₂nhiệt phân thu được khí nitrogen
Câu 18: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 19: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện
- A. nhiệt độ thường.
- B. nhiệt độ cao khoảng 100^oC.
- C. nhiệt độ cao khoảng 1000^oC.
- D. nhiệt độ cao khoảng 3000^oC.
Nitrogen phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao, khoảng 3000^oC, tạo ra nitrogen monoxide (NO).
N₂(g) + O₂(g) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ NO(g)
Câu 20: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường:
Hg + S → HgS