Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 2: Nhận biết
Nitrogen có thể thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong các hợp chất?
- A. 6.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 7.
Nitrogen có thể thể hiện 6 số oxi hóa trong các hợp chất đó là các số oxi hoá: -3, +1, +2, +3, +4, +5
Câu 3: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,24 lít và 23,3 gam .
- B. 2,244 lít và 18,64 gam.
- C. 1,344 lít và 18,64 gam.
- D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.
Câu 4: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Câu 5: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 6: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 7: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrate của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Công thức của muối là.
- A. Pb(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Cu(NO₃)₂.
- D. AgNO₃.
Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;
n_NO2 = 0,1 mol
=> n_M(NO3)n = 0,1/n
=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n
=> M = 64.
Công thức là Cu(NO₃)₂.
Câu 8: Thông hiểu
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch nào sau đây?
- A. H₂SO₄, CaCl₂.
- B. NaNO₃, H₂SO₄.
- C. Fe(NO₃)₃, AlCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, HCl.
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, AlCl₃

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃
Câu 9: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm là
- A. Na₂SO₃ và HCl.
- B. FeS₂ và O₂.
- C. S và O₂.
- D. ZnS và O₂.
Cặp chất Na₂SO₃ và HCl được dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường.
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 11: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 12: Vận dụng
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂ và SO₂ có tỉ khối so với hydrogen là 26. Tính thành phần phần trăm thể tích khí SO₂ trong hỗn hợp X.
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 40%.
- D. 60%.
Đặt n_N2= x mol; n_SO2= y mol
Ta có: M_X= 26.2 = 52 g/mol
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{28\mathrm x+64\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=52$
$\Rightarrow$ 28x + 64y = 52x + 52y
$\Rightarrow$ y = 2x
$\Rightarrow\%{\mathrm V}_{{\mathrm N}_2}=\%{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+\mathrm y}.100\%=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+2\mathrm x}.100\%=33,33\%$
$\Rightarrow$ % V_SO2= 100% − 33,33% = 66,67%
Câu 13: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 14: Thông hiểu
So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy?
- A. S > O₂ > O₃.
- B. O₂ > O₃ > S.
- C. S < O₂ < O₃.
- D. O₂ < O₃ < S.
So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy:S < O₂ < O₃.
Câu 15: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 16: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 17: Thông hiểu
Nội dung nào nói về NH₃là không đúng?
- A. Ở điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.
- B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.
- C. Khí NH₃ dễ hóa lỏng, tan nhiều trong nước.
- D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là trong NH₃ liên kết cộng hóa trị có cực.
Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.
Câu 18: Nhận biết
Ta thường thấy nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu là vì
- A. nitric acid có tính ăn mòn mạnh.
- B. nitric acid kém bền dưới ánh sáng.
- C. nitric acid tan vô hạn trong nước.
- D. nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.
Câu 19: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
- A. CaSO₄.
- B. MgSO₄.
- C. BaSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại