Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 2: Nhận biết
Hiện tượng thu được khi cho Al vào dung dịch nitric acid đặc nguội là:
- A. Thoát ra một chất khí không màu.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ.
- D. Không có phản ứng xảy ra.
Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội
Câu 3: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 40 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:
- A. 0,6M.
- B. 0,5M.
- C. 0,4M.
- D. 0,3M.
Phương trình hóa học
n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,04 mol
→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol
→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.
Câu 4: Nhận biết
Úng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?
- A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.
- B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- C. Sản xuất nitric acid.
- D. Sản xuất phân lân.
Ứng dụng không phải của nitrogen là sản xuất phân lân.
Câu 5: Thông hiểu
Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là
- A. 0,21 bar.
- B. 0,1 bar.
- C. 0,78 bar.
- D. 0,28 bar.
Trong tự nhiên, áp suất của khí quyển là 1 bar. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí, cũng tương đương với 78% về áp suất.

Vậy áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là 0,78 bar
Câu 6: Vận dụng
Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrate theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là
- A. 66,7%.
- B. 75,00%.
- C. 68,75%.
- D. 80,15%.
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
x x 2x mol
m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22
$\Rightarrow$ x = 0,34375 mol
$\;\mathrm H\;=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{pứ}}}{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{ban}\;\mathrm{đầu}}}\;=\;\frac{\mathrm x}{0,5}100\%=\;68,75\%$
Câu 7: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 8: Nhận biết
Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?
- A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
- B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.
- C. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.
- D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
(NH₄)₂CO₃2NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng
- A. Gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- B. Tích tụ bùn từ xác của tảo.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.
Câu 10: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 11: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm Fe và S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,9748 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,72 gam.
- B. 3,36 gam.
- C. 4,48 gam.
- D. 2,24 gam.
Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng

n_Fe(3) + n_FeS= n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒ n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 13: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 14: Thông hiểu
Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì
- A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
- B. không có hiện tượng gì.
- C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
- D. tạo thành chất rắn màu đỏ.
Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:
SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
Câu 15: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 16: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CH₄, O₂, N₂, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là:
- A. O₂.
- B. SO₂.
- C. N₂.
- D. CH₄.
Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO₃.
Câu 17: Nhận biết
Hai tác nhân chính gây mưa acid là:
- A. Cl₂, HCl.
- B. N₂, NH₃.
- C. SO₂, NO_x.
- D. S, H₂S.
Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx
Câu 18: Thông hiểu
Để phân biệt các mẫu phân bón sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch Ba(OH)₂.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂
Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓
Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓
Câu 19: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 20: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại