Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Ứng dụng của nitrogen

• Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
• Tạo khí quyển trơ
• Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
• Bảo quản thực phẩm.

Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄  3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O 

n_N2 = 0,2 mol

  V_N2 = 4,48

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃. 

Phương trình phản ứng

Fe + S FeS

Zn + S  ZnS

Ta có:

n_Fe = n_FeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;

n_Zn = n_ZnS = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂S

→ n_H2S = n_FeS + n_ZnS = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Dẫn khí H₂S dung dịch CuSO₄ dư

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Theo phản ứng:

n_H2S = n_CuS = 0,45 mol 

m_CuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam

Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có 

x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Khí nitrogen chiếm tỉ lệ 78% trong thể tích không khí

Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau

Hỗn hợp khí có:

M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol

⇒ n_NO = 0,4; n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol

⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ n_FeO + n_Fe(OH)2 = 0,6 mol

Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2 + n_FeCO3 + 3n_Fe3O4 = 1,8

⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3

⇒ m = 154,8 gam.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5 → 5 (mol)

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O

4 ← 4 (mol)

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

1 ← 2 (mol)

Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

Sulfur không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide,...

Phương trình phản ứng nhiệt phân

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Sau phản ứng thu được các chất là: Ag, NO₂, O₂.

Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …

⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.

Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

• AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).