Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) ta có 

=>

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

 Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết  các các kim loại (trừ vàng, platinium)

S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.

Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂. 

Phương trình phản ứng minh họa

S + Zn ZnS

H₂ + S H₂S

O₂ + S SO₂

3F₂ + S SF₆

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂

Các chất  BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.

Khi cho NaOH dư ta có:

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓

Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^- 

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵ :120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000                              → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

Phân tử nitrogen có công thức cấu tạo là N ≡ N.

Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Phương trình phản ứng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

nCu(NO₃)₂ = 0,035 mol

Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng

Phương trình hóa học

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

=> m_{NO2 +} m_O2 = 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96

=> x = 0,015 mol

Dẫn khí X vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1 M

→ pH = 1.

Ta có, số oxi hóa của nitrogen trong hai phản ứng:

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (1) nhường electron

⇒ N₂ thể hiện tính khử

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (2) nhận electron

⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa.

 Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.