Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba. 

N ≡ N.

- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.

- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:

NH₄NO₃(s) N₂O(g) + 2H₂O(g)

Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ N^-1₂O + 2H₂O

Phương trình phản ứng

Au⁰ + HN⁺⁵O₃ + 4HCl ⟶ HAu⁺³Cl₄ + 2H₂O + N⁺²O

Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +2 (trong NO) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur

Phương trình minh họa:

S⁰ + 3F₂ S⁺⁶ F₆

S⁰ + 2H₂SO₄   3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O

S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

2S⁰ + 3O ₂   2S⁺⁶O₃

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Tính khử không phải tính chất của acid sulfuric đặc.

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có 

x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.

 Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...

Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

   x                x       2x   mol

m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22

x = 0,34375 mol

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Hiện tượng xảy ra

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

 Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)_{3 (không màu)} + 3H₂O

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian. 

Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S. 

Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.

Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2

Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 x = -3

Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 x = +5