Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây là sai?
- A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
- B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
- D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 3: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 4: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 5: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng sau:

S + H₂SO₄ đặc → X + H₂O.

Hợp chất X là:
- A. H₂S.
- B. H₂SO₄.
- C. SO₂.
- D. SO₃.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O
Câu 6: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 7: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magnesium và 3,2 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 4,8 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{3,2}{32}=0,1\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
Mg + S → MgS
Ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}}1=0,2\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm S}}1=0,1\;\Rightarrow\mathrm{Mg}\;\mathrm{dư}$
Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol
⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 9: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 10: Nhận biết
Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do hình thành liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.
- A. HF.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂O.
- D. CH₃COOH.
Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Fe.
- B. Pb.
- C. Cu.
- D. Mg.
n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

$\frac{0,175}{n}$ ← 0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

$M=\frac{m}{n} =\frac{5,6}{\frac{0,175}{n} } =32n$

n 1 2 3

M 32 64 94

(Loại) Nhận (Cu) Loại

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 12: Thông hiểu
Cho các dung dịch (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, NaOH và dung dịch NH₃ loãng. Chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl loãng.
- C. Dung dịch MgCl₂.
- D. Dung dịch AlCl₃.
Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.
- Có kết tủa keo trắng là NH₃.
- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.
- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.
- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.
Câu 13: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để
- A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...
- B. tổng hợp phân đạm.
- C. sản xuất Nitric acid.
- D. tổng hợp ammonia.
Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia.
Câu 14: Vận dụng
Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrate theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là
- A. 66,7%.
- B. 75,00%.
- C. 68,75%.
- D. 80,15%.
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
x x 2x mol
m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22
$\Rightarrow$ x = 0,34375 mol
$\;\mathrm H\;=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{pứ}}}{\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\;\mathrm{ban}\;\mathrm{đầu}}}\;=\;\frac{\mathrm x}{0,5}100\%=\;68,75\%$
Câu 15: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về nitric acid?
- A. Là acid mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
- B. Là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.
- C. Làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Không có khả năng ăn mòn kim loại.
Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.
Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.
Câu 17: Thông hiểu
HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?
- A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.
- B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.
- C. CuS, Pt, SO₂, Ag.
- D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.
Các chất BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.
Câu 18: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.
Câu 20: Nhận biết
Độ tan của ammonia trong nước là:
- A. Không tan.
- B. Khó tan.
- C. Tan ít.
- D. Tan nhiều.
Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.