Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, số liên kết sigma (σ) và số liên kết pi (π) trong phân tử nitrogen là:
- A. 1 liết kết σ và 2 liên kết π:
- B. 3 liết kết σ, 0 liên kết π.
- C. 2 liết kết σ và 1 liên kết π.
- D. 0 liên kết σ và 3 liên kết π.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).
Câu 2: Nhận biết
Aluminium không bị hòa tan trong dung dịch
- A. HCl.
- B. H₂SO₄ loãng.
- C. HNO₃ loãng.
- D. HNO₃ đặc nguội.
Al bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 3: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. HBr.
- D. H₂SO₄.
Chỉ có HNO₃ là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 5: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Câu 6: Nhận biết
Thành phần chính của quặng galena là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng galena là PbS.
Câu 7: Vận dụng
Cho 3,4706 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ thu được 13,02 gam kết tủa. Nồng độ mol/L của dung dịch Ba(OH)₂ là
- A. 0,15M.
- B. 0,08M.
- C. 0,04M.
- D. 0,12M.
n_SO2= 0,14 mol;
n_BaSO3 = 0,06 mol
n_BaSO3 < n_SO2
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2= n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2
⇒ n_Ba(HSO3)2= (0,14 - 0,06) : 2 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Ba:
n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.
⇒ C_MBa(OH)2= 0,1:2,5 = 0,04 M
Câu 8: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 9: Thông hiểu
Khác với nguyên tử S, ion S^2- có:
- A.
  Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.
- B.
  Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn.
- C.
  Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.
- D.
  Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn.
Ta có, cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S^2-.

⇒ Bán kính của anion S^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.
Câu 10: Vận dụng
Dẫn từ từ 2,479 lít khí NH₃ qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng. Sau phản ứng hòa tan chất rắn trong ống sứ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,4874 lít NO (các khí đo ở đkc). Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là
- A. 30,0 %.
- B. 60,0 %.
- C. 40,0 %.
- D. 100 %.
n_{NH3 bđ} = 0,1 mol

n_NO = 0,06 mol

2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

x $ightarrow$ 1,5x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1,5x → x

$\Rightarrow$ x = 0,06 mol

Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là:

$\%{\mathrm{NH}}_3\;_{\mathrm{pư}}\;=\frac{0,06}{0,1}.100\%=60\%$
Câu 11: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 12: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 13: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 14: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.
Câu 15: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 16: Nhận biết
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng chất nào dưới đây?
- A.
  quỳ tím.
- B.
  dung dịch muối Mg²⁺.
- C.
  dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- D.
  thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.
Câu 17: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 18: Nhận biết
Sắp xếp theo thứ tự các bước sơ cứu khi bỏng acid sau:

(1) Sau khi ngâm bằng nước, cần tiến hành trung hòa acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng khoảng 2%.

(2) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

(3) Rửa ngay với nước lạnh nhiều lần, nếu vết bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.
- A. 1 → 2 → 3.
- B. 3 → 1 → 2.
- C. 1 → 3 → 2.
- D. 3 → 2 → 1.
Thứ tự các bước sơ cứu khi bỏng acid sau:

(3) Rửa ngay với nước lạnh nhiều lần, nếu vết bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(1) Sau khi ngâm bằng nước, cần tiến hành trung hòa acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng khoảng 2%.

(2) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 20: Nhận biết
Độ tan của ammonia trong nước là:
- A. Không tan.
- B. Khó tan.
- C. Tan ít.
- D. Tan nhiều.
Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại