Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃

Phương trình phản ứng:

H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

 Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

Trong điều kiện thích hợp, nitrogen chủ yếu thể hiện tính oxi hóa, nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen.

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = = 560 lít

Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

 n_Mg = 0,2 mol

n₂ = 0,95 mol

N₂ + Mg Mg₃N₂

n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol

n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol

Chỉ có HNO₃ là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.

 Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.

Phương trình phản ứng minh họa:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ . 

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl 

              0,1             → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.

 Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.

M_Z = 16.2 = 32

n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol

n_Fe(NO3)2 = 27:180 = 0,15 mol

Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol

n_Z = n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)

m_Z = m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol

Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+ 

⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+

⇒ n_NH4+ = 0,01 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+ 

⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_X + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_khí

⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18 

⇒ m_Al = 1,08 gam

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

 Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.

Đặt n_N2 = x mol; n_SO2 = y mol

Ta có: M_X = 26.2 = 52 g/mol

28x + 64y = 52x + 52y

 y = 2x

 % V_SO2 = 100% − 33,33% = 66,67% 

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.

2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là  (NH₄)₂SO₄