Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Fe.
- B. Pb.
- C. Cu.
- D. Mg.
n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

$\frac{0,175}{n}$ ← 0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

$M=\frac{m}{n} =\frac{5,6}{\frac{0,175}{n} } =32n$

n 1 2 3

M 32 64 94

(Loại) Nhận (Cu) Loại

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 2: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là
- A. aluminium.
- B. iron.
- C. platinum.
- D. nickel.
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.
Câu 5: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 6: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là
- A. NaNO₂, O₂.
- B. Na, NO₂, O₂.
- C. NaNO₂, O₂.
- D. Na, Na₂O, NO₂.
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là NaNO₂, O₂

Phương trình nhiệt phân

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂
Câu 7: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân NH₄Cl
(2) Nhiệt phân NH₄NO₃
(3) Cu + HCl + NaNO₃
(4) Nhiệt phân (NH₄)₂CO₃
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
(1) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(2) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O
(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
(4) (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.
Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃
Câu 9: Vận dụng
Cho hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 1: 3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp B có tỉ khối d_A/B = 0,6. Hiệu suất phản ứng là:
- A. 55%.
- B. 60%.
- C. 80%.
- D. 75%.
Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂:

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Ban đầu: 1 3

Phản ứng: x 3x 2x

Sau: 1 − x 3 − 3x 2x

Ta có:

n_A = 1 + 3 = 4 mol

n_B = 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x (mol)

Ở nhiệt độ không đổi thì:

$\frac{{\mathrm p}_{\mathrm A}}{{\mathrm p}_{\mathrm B}}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm A}}{{\mathrm n}_{\mathrm B}}\Rightarrow\frac{4-2\mathrm x}4=0,6\;\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,8$

$\%\mathrm H=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\mathrm{pư}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{bđ}}}=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{bđ}}}.100\%=\frac{0,8}1.100\%=80\%$
Câu 10: Thông hiểu
Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:
- A. cồn.
- B. muối ăn.
- C. xút.
- D. giấm ăn.
Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Câu 11: Thông hiểu
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.
Câu 12: Vận dụng
Đốt cháy 1,6 gam S rồi cho sản phẩm cháy sục vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
- A. 10,85.
- B. 16,28.
- C. 17,50.
- D. 21,70.
n_S = 0,05 mol
Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.
Xét tỉ lệ:
$\frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5 < 1$

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃
Khối lương kết tủa là:
m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.
Câu 13: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 14: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 15: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây:
- A. NO.
- B. N₂.
- C. NH₄NO₃.
- D. N₂O₅.
N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.
Câu 18: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 19: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về SO₂?
- A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.
- B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. SO₂ không làm mất màu dung dịch Br₂.
- D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.
SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch acid HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.