Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

(1) NH₄HCO₃  NH₃↑+ CO₂↑ + H₂O

(2)  4NH₃ + 3O₂ 2N₂↑ + 6H₂O 

(3) 2Cu(NO₃)₂   2CuO + 4NO₂ + O₂

(4)  NaOH + NH₄Cl  NaCl + NH₃↑ + H₂O

Vậy số phản ứng tạo ra đơn chất là 2.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong 1 hợp chất bằng 0,...

Số oxi hóa của O là −2, của H là +1

→ Số oxi hóa của N trong các hợp chất:

NO₂ là +4; NH₃ là −3; NH₄Cl là −3; N₂O là +1; N₂O₃ là +3; N₂O₅ là +5; Mg₃N₂ là −3

n_H+ = 0,8 mol

Rắn không tan là Cu (0,12 mol) do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư

+) Trong Y có:

n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,18 mol

n_{H+ phản ứng} = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol

+) 126,14 gam kết tủa gồm

m_AgCl = 0,8. 143,5 = 114,8 gam

=> m_Ag = 126,14 - 114,8 = 11,34 gam

=> n_Ag = 0,105 mol

+) Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Fe²⁺= 3n_NO + n_Ag = 3.0,045 + 0,105 = 0,24 mol

Dung dịch Y: Fe²⁺: 0,24 mol; Cu²⁺: x mol; H⁺ dư: 0,18 mol; Cl^-: 0,8 mol

+) Bảo toàn điện tích: n_Cu²⁺ = 0,07 mol

=> m_{Cu (X)} = (0,12 + 0,07).64 = 12,16 gam.

+) 33,26 gam X (Fe₃O₄: a mol, Fe(OH)₃: b mol, Fe(OH)₂: c mol và Cu: 12,16 gam)

Bảo toàn Fe ta có: 3a + b + c = 0,24 (1)

n_H+ = 8a + 3b + 2c = 0,62 (2)

232a + 107b + 90c + 12,16 = 33,26 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình:

=> m_Fe(OH)2 = 0,06.90 = 5,4 gam

Vậy % = 5,4 : 33,36.100% = 16,24%.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,04      →       0,04 mol

Theo phương trình ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol

→ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,02 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= = 0,5 M

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

Ở điều kiện thường,  Ammonia tồn tại ở thế khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

Ammonia tan nhiều trong nước.

Dung dịch  Ammonia có môi trường base yếu

Vậy chỉ có nhận định (2) là không đúng

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo phương trình hóa học: V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít

Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là:

V_{N2 cần dùng} = 1.(100:25) = 4 lít.

Nitrogen monoxide, nitrogen dioxide (NO_x) cùng với sulfur dioxide trong khí quyển là nguyên chính dẫn đến hiện tượng mưa acid.

Ta có sơ đồ phản ứng:

Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron: 

 x        ←       x                                                             0,2 ← 0,2

n_Ag = x = 0,2 mol

- Bảo toàn Ag n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol

m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam

m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.

Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂: chất khử; KMnO₄: chất oxi hóa.

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).

Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...