Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Cu, Ag, Zn, Pb đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Fe, Al, Cr bị thụ động HNO₃ đặc nguội

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

 Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.

Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: NaNO₃

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

n_Mg = 0,14 mol;

n_MgO = 0,01 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa.

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol

=> m_Mg(NO3)2 = 22,2 gam < 23

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> m_NH4NO3 = 23 - m_Mg(NO3)2 = 0,8 gam

=> n_NH4NO3 = 0,01 mol

n_X = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Quá trình cho - nhận electron

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3

=> 0,28 = 0,02.n + 0,08 => n = 10

Vậy công thức của X là N₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.

Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O.

Trong phản ứng trên số oxi hóa của nitrogen tăng từ 0 lên +2 → nitrogen thể hiện tính khử

Đối với các đáp án còn lại, số oxi hóa của nitrogen giảm từ 0 về -3 → nitrogen thể hiện tính oxi hóa.

⁰N₂ + 2H₂ 2N^-3H₃.

3Mg + ⁰N₂ Mg₃N^-3₂.

6Li + ⁰N₂ Li₃N^-3.

 Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.

Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.

Phương trình hóa học:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a                                 → 2a   →  0,5a mol

Do đó:

n_NO2 = 2a mol;

n_O2 = 0,5a mol

Bảo toàn khối lượng:

m_Cu(NO3)2 = m_{chất rắn} + m_O2 + m_NO2

→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol

→ n_khí = n_O2 + n_NO2 = 0,5a + 2a  = 2,5a

= 2,5.0,015 = 0,0375 mol

Thể tích hỗn hợp khí:

V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.

(1) Đúng.

(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.

(4) Đúng.

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội. 

Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.