Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phản ứng hóa hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trò là:
- A. chất khử.
- B. chất oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N₂ có vai trò là chất khử.
Câu 2: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?
- A. H₂S và HCl.
- B. H₂S và Br₂.
- C. O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂ và N₂.
Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.
Câu 3: Vận dụng
Nung 12,6 gam Fe và 19,5 gam Zn với một lượng Sulfur dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/l). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:
- A. 700 ml.
- B. 800 ml.
- C. 500 ml.
- D. 600 ml.
n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol
n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S
H₂S + CuSO₄→ CuS + H₂SO₄
Theo các phương trình phản ứng:
n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol
⇒ n_CuS= 0,525 mol = n _CuSO4
⇒ m _CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.
⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:
m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam
⇒ V_{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.
Câu 4: Thông hiểu

Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium ( NH₄⁺ ) và gốc acid. Các muối ammonium thường được sử dụng là NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₄….

a) Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid. Đúng||Sai

b) Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ. Sai||Đúng

c) Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃thoát ra. Sai||Đúng

d) Phân ammonium nitrate có nguy cơ cháy, nổ cao hơn, do phản ứng phân huỷ phát nhiều nhiệt. Đúng||Sai

Đáp án là:

Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium ( NH₄⁺ ) và gốc acid. Các muối ammonium thường được sử dụng là NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₄….

a) Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid. Đúng||Sai

b) Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ. Sai||Đúng

c) Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃thoát ra. Sai||Đúng

d) Phân ammonium nitrate có nguy cơ cháy, nổ cao hơn, do phản ứng phân huỷ phát nhiều nhiệt. Đúng||Sai

a) đúng.

b) sai

Vì dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

c) sai vì muối có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃.

Ví dụ:

NH₄NO₃ (s) $\xrightarrow{t^o}$ N₂O (g) + 2H₂O (g)

d) Đúng

Ammonium nitrate khi ở nhiệt độ cao bị phân huỷ thành khí N₂O và hơi nước, là một phản ứng toả nhiệt và năng lượng lớn. Khi phản ứng nổ xảy ra, năng lượng được giải phóng một cách đột ngột dưới áp lực rất tăng nhanh, còn được gọi là sóng nổ hoặc sóng xung kích
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2NO

(2) N₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN

Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
(1) N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂thể hiện tính oxi hóa
Câu 6: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 7: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là:
- A. NO_x nhiệt.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiên liệu.
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.
Câu 8: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng.
- A. Ở nhiệt độ thường, phân tử Sulfur gồm có 1 nguyên tử
- B. Hai dạng thù hình của nguyên tử lưu huỳnh: S_αvà S_β khác nhau về cấu tạo tinh thể và tính chất hóa học.
- C. Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
- D. Một trong những ứng dụng của Sulfur là dùng để khử chua đất phèn.
Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
Câu 9: Vận dụng
Nung 10 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 8,38 gam chất rắn và V lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của V là
- A. 0,336.
- B. 0,672.
- C. 0,840.
- D. 0,784.
Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.
Phương trình hóa học:
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → 2a → 0,5a mol
Do đó:
n_NO2 = 2a mol;
n_O2 = 0,5a mol
Bảo toàn khối lượng:
m_Cu(NO3)2 = m_c_h_{ất rắn} + m_O2 + m_NO2
→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol
→ n_khí= n_O2 + n_NO2= 0,5a + 2a = 2,5a
= 2,5.0,015 = 0,0375 mol
Thể tích hỗn hợp khí:
V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
- B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
- C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
- D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân hủy bởi nhiệt.
Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường
Câu 11: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 12: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 14: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 15: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 16: Vận dụng cao
Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
- A. 11,2 gam.
- B. 10,2 gam.
- C. 7,2 gam.
- D. 6,9 gam.
n_NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:
FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
0,1 0,1 mol
Ta có: 0,15 mol
2Fe + O₂ → 2FeO
0,1 0,1 mol
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
0,05 0,025 mol
m_{hh X} = 0,1. 72 + 0,025. 160 = 11,2 gam.
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 18: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 19: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đkc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = $\frac{\hspace{0.278em}21\%.\hspace{0.278em}5.\hspace{0.278em}10^3.\hspace{0.278em}1,2\hspace{0.278em}}{63}$ = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = $\frac{20.\;22,4}{80\%}$ = 560 lít
Câu 20: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$