Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng, khi đó, từ ống nghiệm đựng muối ammonium sẽ thấy:
- A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định.
- B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ.
- C. thoát ra chất khí không màu có mùi khai.
- D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Khí chiểm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí là
- A. O₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí, là khí chiểm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí là N₂.
Câu 3: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 4: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia
- A. CaCl₂khan, CaO khan, NaOH rắn.
- B. CaCl₂khan, P₂O₅, CuSO₄khan.
- C. H₂SO₄đặc, CaO khan, P₂O₅
- D. NaOH rắn, K, CaO khan.
CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.
H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì
NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄.
2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄
(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).
Câu 5: Vận dụng
Tiên hành cho dung dịch NH₃ đến dư vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch KOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là
- A. 1,00M.
- B. 0,25M.
- C. 0,50M.
- D. 0,75M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)
0,04 → 0,04 mol
Theo phương trình ta có:
n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol
→ n_Al2(SO4)3 = $\frac12$ . n_Al(OH)3 = 0,02 mol
→ C_{M Al2(SO4)3}= $\frac{0,02}{0,04}$ = 0,5 M
Câu 6: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ và lắc đều dung dịch. Hiện tượng quan sát thấy là:
- A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
- B. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
- C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm.
- D. Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát ra.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.
Câu 7: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Số oxi hóa và hoá trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:
- A. +5 và V.
- B. +5 và IV.
- C. +5 và III.
- D. +4 và IV.
Công thức cấu tạo của HNO₃ là:
Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x
Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.
Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5
HNO₃có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV
Câu 9: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 10: Nhận biết
Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃ 1M, quỳ tím
- A. chuyển sang màu xanh.
- B. chuyển sang màu đỏ
- C. không đổi màu.
- D. chuyển sang màu hồng.
Vì dung dịch NH₃ có tính base $\Rightarrow$ làm quỳ chuyển xanh.
Câu 11: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu chính được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố sulfur là
- A. S, FeS₂.
- B. ZnS, PbS.
- C. H₂S, SO₂.
- D. BaSO₄, SO₃.
Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 13: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 14: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 15: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 16: Nhận biết
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. N₂O.
- D. NO_x.
Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là NO_x.
Câu 17: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 18: Thông hiểu
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch KMnO_4.
- D.
  dung dịch H₂S.
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.
Câu 19: Vận dụng
Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với lithium kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng acid mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với barium chloride và Silver nitrate. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Khí F là
- A. N₂O.
- B. O₂.
- C. H₂S.
- D. N₂.
Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A
=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N
A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃
Vậy E là NH₄NO₃.
Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O
Vậy F là khí N₂O.
Câu 20: Nhận biết
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Bột sắt.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột than.
- D.
  Nước.

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!