Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi số mol tương ứng của NH₄HCO₃ và(NH₄)₂CO₃ là x và y.

Sơ đồ phản ứng:

n_CO2 = 30%.n_{(NH3, CO2, H2O)}

HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ: 

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.

 Ammonia tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng

Số oxi hóa thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là -3 và +5

Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.

Ta có sơ đồ phản ứng:

Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron: 

 x        ←       x                                                             0,2 ← 0,2

n_Ag = x = 0,2 mol

- Bảo toàn Ag n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol

m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam

m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.

Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

(1) N₂ + O₂ 2NO 

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

0,1 ← 0,1 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

0,1 ← 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Phản ứng trên là tổng hợp H₂S (g) từ những đơn chất ở dạng bền nhất, phản ứng chỉ tổng hợp 1 ra 1 mol H₂S nên nhiệt của phản ứng chính là nhiệt tạo thành chuẩn của H₂S(g) và bằng −20,6 kJ/mol. 

Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄  3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...