Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 2: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 3: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 4: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 5: Nhận biết
Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?
- A. Tạo thành mưa.
- B. Hình thành sấm sét.
- C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.
- D. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.
Nitrogen trong không khí có vai trò cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng
Câu 6: Thông hiểu
Xét cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H < 0

Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400^oC và 500^oC lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là
- A. x < y.
- B. x = y.
- C. x > y.
- D. 5x = 4y.
Nhiệt độ càng cao cân bằng càng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch. Vậy hiệu suất của phản ứng tại nhiệt độ thấp là cao hơn nhiệt độ cao.
Câu 7: Vận dụng
Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:
- A. 75,0%.
- B. 56,2%.
- C. 75,8%.
- D. 62,5%.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Bđ: 0,2 0,8 0
Pư: 0,15 $\leftarrow$ 0,45 $\leftarrow$ 0,3
Spu: 0,05 0,35 0,3
Ta thấy:
$\frac{0,2}1<\frac{0,8}3$
$\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo N₂
Câu 8: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối của R so với He bằng 23. Xác định công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. N₂O₄.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y
Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57
=> x : y = 1: 2
Công thức đơn giản nhất là NO₂
Mà theo đề bài ta có: M_R= 46
=> R có công thức phân tử là NO₂
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm các chất khi tác dụng với HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là:
- A.
  Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH.
- B.
  Cu, FeO, Cu(OH)₂.
- C.
  FeS, K₂SO₃, Fe₂O₃.
- D.
  Fe(OH)₂, CuO, NaOH.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NaNO₂.
- B.
  NH₄NO₃.
- C.
  NaNO₃.
- D.
  NH₄NO₂.
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: NaNO₃
Câu 11: Nhận biết
Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho
- A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
- B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
- C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
- D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.
Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
Câu 12: Thông hiểu
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.
Câu 13: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 14: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt với 3,2 gam lưu huỳnh trong ống đậy kín. Hòa tan các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thể tích khí sinh ra (đktc) là:
- A.
  2,24 lít H₂S.
- B.
  2,24 lít H_2.
- C.
  2,24 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
- D.
  4,48 lít H₂, 2,24 lít H₂S.
n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 15: Vận dụng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 17: Nhận biết
Ứng dụng nào không phải của HNO₃?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nổ.
- C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄.
- D. Sản xuất thuốc nhuộm.
Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …
⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các ứng dụng dưới đây:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(2) Sản xuất nước uống có gas.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Số ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 5.
Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.
Câu 19: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Nhiệt phân muối silver nitrate.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂+ 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính chất gì?
- A. tính khử.
- B. tính oxi hóa.
- C. vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.
- D. tính lưỡng tính.
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg⁰ + S⁰ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg⁺²S^-2

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!