Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 2: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 3: Thông hiểu
Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là
- A.
  NH₃.
- B.
  CO₂.
- C.
  SO₂.
- D.
  H₂.
Cả SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong nhưng chỉ có SO₂ có thể tẩy trắng được bột gỗ trong công nghiệp giấy
Câu 4: Vận dụng
Nung 8,4 gam bột Iron và 19,5 gam Zinc với một lượng dư bột sulfur, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch Hydrochloric acid thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO₄dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.
- A. 28,8 gam.
- B. 43,2 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 14,4 gam.
Phương trình phản ứng

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

Ta có:

n_Fe = n_FeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;

n_Zn= n_ZnS= 19,5 : 65 = 0,3 mol

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂S

→ n_H2S = n_FeS+ n_ZnS= 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Dẫn khí H₂S dung dịch CuSO₄dư

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Theo phản ứng:

n_H2S = n_CuS = 0,45 mol

m_CuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 6: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 7: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 9: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitrogen là
- A. ns²np³.
- B. ns²np².
- C. ns²np¹.
- D. ns¹.
Câu 10: Nhận biết
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃
3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 11: Thông hiểu
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
- A. NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.
- B. NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.
- C. Khí NH₃ tác dụng với oxygen (Pt, t^o) tạo khí NO.
- D. Điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách cô cạn dung dịch muối ammonium.
Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Câu 12: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 13: Thông hiểu
Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
- A. Dung dịch NaNO₃.
- B. Dung dịch KOH.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch H₂SO₄.
Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH
Câu 14: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng).
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)..
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng minh họa
ZnS + 8HNO₃ (đặc nóng) → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂
Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
FeSO₄ + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O
Cu + 4HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O
Vậy phản ứng giữa Fe₂O₃và HNO₃(đặc nóng) thì HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Câu 15: Vận dụng
Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với HNO₃ giải phóng ra V lít khí N₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 0,336.
- B. 0,112.
- C. 0,224.
- D. 0,448.
Ta có quá trình nhường - nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm e$
0,05 → 0,1
$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+10\mathrm e\;ightarrow{\overset0{\mathrm N}}_2$
0,1 → 0,01
$\Rightarrow$ V = 0,01.22,4 = 0,224 lít
Câu 16: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
- A. KNO₃.
- B. HCl.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.
$\Rightarrow$ Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 17: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 19: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 20: Nhận biết
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là:
- A. Phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...
- B. Chất dinh dưỡng giúp thực vật và tảo sống trong nước phát triển ồ ạt.
- C. Ánh sáng mặt trời bị cản trở làm ảnh hưởng đến quá trình quang hợp. gây thiếu oxygen làm cho thực vật và động vật chết.
- D. Sự phân huỷ xác động thực vật bởi vi khuẩn sử dụng nhiều oxygen trong nước gây nên tình trạng thiếu oxygen nghiêm trọng, làm chết cả hệ sinh thái.
Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...