Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 2: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 3: Thông hiểu
Có các loại phân bón như NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ các loại phân bón này không thích hợp bón cho đất nào sau đây?
- A. Đất chua.
- B. Đất bạc màu.
- C. Đất phù sa.
- D. Đất nghèo dinh dưỡng.
Các loại phân bón như NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ không thích hợp bón cho đất chua do ion NH₄⁺ bị thuỷ phân sinh ra H⁺ làm tăng độ chua của đất.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng hóa hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trò là:
- A. chất khử.
- B. chất oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N₂ có vai trò là chất khử.
Câu 5: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 6: Vận dụng
Dẫn từ từ 2,479 lít khí NH₃ qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng. Sau phản ứng hòa tan chất rắn trong ống sứ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,4874 lít NO (các khí đo ở đkc). Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là
- A. 30,0 %.
- B. 60,0 %.
- C. 40,0 %.
- D. 100 %.
n_{NH3 bđ} = 0,1 mol

n_NO = 0,06 mol

2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

x $ightarrow$ 1,5x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1,5x → x

$\Rightarrow$ x = 0,06 mol

Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là:

$\%{\mathrm{NH}}_3\;_{\mathrm{pư}}\;=\frac{0,06}{0,1}.100\%=60\%$
Câu 7: Thông hiểu
Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.
- A. Li, Mg, Al.
- B. H₂, O₂.
- C. Li, H₂, Al.
- D. O₂, Ca, Mg.
Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + O₂ 2NO
Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí
N₂ + 6Li → 2Li₃N
N₂+ 3Mg Mg₃N₂.
2Al + N₂ 2AlN.
N₂ + Ca Ca₃N₂.
Câu 8: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 9: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 10: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 11: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?
- A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.
Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
Câu 12: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 14: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 15: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí có mùi khai. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. H₂.
- C. NO₂.
- D. NO.
Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 17: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 18: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hoá học của NH₃?
- A. NH₃ chỉ có tính khử.
- B. NH₃ chỉ có tính oxi hoá.
- C. NH₃vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
- D. NH₃ có tính acid.
Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

3CuO + 2N^-3H₃ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑
Câu 19: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Ag.
- C. Pb, Ag.
- D. Au, Fe.
Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓