Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.
- C. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
$\Rightarrow$ Muối amoni thường có môi trường acid.
Câu 2: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để.
- A. Lưu hóa cao su tự nhiên.
- B. Sản xuất sulfuric acid.
- C. Điều chế thuốc bảo vệ thực vật.
- D. Sản xuất dược phẩm.
Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 3: Thông hiểu
Nhận định đúng là:
- A. Các muối ammonium đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonium đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃là phản ứng tự oxi hóa, tự khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra:
- A. NO₂.
- B. HNO₃.
- C. N₂O.
- D. NO.
Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra ntrogen monoxygende NO.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO (g)
Câu 5: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 7: Nhận biết
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ bao nhiêu trong thể tích không khí?
- A. 76%.
- B. 77%.
- C. 78%.
- D. 79%.
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ 78% trong thể tích không khí
Câu 8: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 9: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 10: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 11: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 5,6 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 2,8 gam.
- D. 8,4 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 12: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
- A. 5,6 gam và 5,4 gam.
- B. 5,4 gam và 5,6 gam.
- C. 4,4 gam và 6,6 gam.
- D. 4,6 gam và 6,4 gam.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11 (1)
Quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e$
Bảo toàn electron:
3.n_Al+ 3.n_Fe = 3.n_NO $\Rightarrow$ x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2; y = 0,1
$\Rightarrow$ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 13: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 14: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
- D. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Câu 15: Thông hiểu
Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối iron(III)?
- A. H₂SO₄ loãng.
- B. HNO₃ đặc, nguội.
- C. HNO₃ loãng dư.
- D. dung dịch CuSO₄.
- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).
- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.
- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).
- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).
Câu 16: Vận dụng
Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0^∘C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0^∘C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:
- A.
  18,75%.
- B.
  20%.
- C.
  30%.
- D.
  25%.
Ban đầu:
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}}\;=\;\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\;=\;\frac{56.200}{0,082.273}=500\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ban đầu : 100 400
pư: x 3x 2x
Cân bằng: 100−x 400 − 3x 2x
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu $\Rightarrow$ số mol khí cũng giảm 10%
$\Rightarrow$ n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol
Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450
$\Rightarrow$ x = 25 mol
$\Rightarrow$ H = (x/100).100% = 25%
Câu 17: Nhận biết
Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là:
- A. NH₃.
- B. SO₂.
- C. O₃.
- D. CO₂.
Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 19: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 20: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm
- A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
- B. Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
- C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂.
- D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.
NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan
$\Rightarrow$ Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

126 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!