Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,24 lít và 23,3 gam .
- B. 2,244 lít và 18,64 gam.
- C. 1,344 lít và 18,64 gam.
- D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.
Câu 2: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 3: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
- A. N₂O.
- B. NH₄NO₃.
- C. NO₂.
- D. N₂O₅.
Hợp chất N₂O₅ của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
Câu 4: Nhận biết
Nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ khi nhiệt phân là:
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
⇒ Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃
Câu 5: Nhận biết
Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?
- A. N₂+ 3H₂2NH₃.
- B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.
- C. N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO.
- D. N₂+ 3Mg $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg₃N₂.
Phản ứng của nitrogen với oxygen thì nitrogen đóng vai trò là chất khử.
N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2N⁺²O.
Câu 6: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.
Câu 7: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:
- A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H < 0
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).
Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.
Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)
Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Câu 8: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 9: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S thu được bao nhiêu lít khí SO₂ ở đktc?
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương tình phản ứng
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol
Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol
V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.
Câu 10: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 11: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 13: Nhận biết
Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?
- A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
- B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.
- C. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.
- D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
(NH₄)₂CO₃2NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
Câu 14: Thông hiểu
Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi ngay bằng cách:
- A. Nhỏ nước bromide lên giọt thủy ngân.
- B. Rắc bột sulfur lên giọt thủy ngân.
- C. Nhỏ nước ozone lên giọt thủy ngân.
- D. Rắc bột phosphor lên giọt thủy ngân.
Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS
Hg + S → HgS (không bay hơi)
Câu 15: Thông hiểu
Hàm lượng nitrogen trong loại phân đạm nào sau đây sẽ nhiều nhất?
- A. Ca(NO₃)₂.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất.
Câu 16: Thông hiểu
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu
- A. đen.
- B. vàng.
- C. trắng.
- D. xanh.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.
Câu 18: Thông hiểu
Nội dung nào nói về NH₃là không đúng?
- A. Ở điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.
- B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.
- C. Khí NH₃ dễ hóa lỏng, tan nhiều trong nước.
- D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là trong NH₃ liên kết cộng hóa trị có cực.
Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.
Câu 19: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Cho chuỗi phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. X là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
(2) 2NO + O₂→ 2NO₂
(3) 4NO₂+ O₂ + H₂O → HNO₃

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại