Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 2: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta có thể dùng chất
- A. NaNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.
Câu 3: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 4: Nhận biết
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 5: Thông hiểu
Tính kém hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ thấp là do?
- A. Đôi điện tử tự do còn lại trên nguyên tử N.
- B. Nitrogen bị thụ động hóa ở nhiệt độ thấp.
- C. Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.
- D. Ở nhiệt độ thấp, nitrogen hóa lỏng nên không tham gia phản ứng hóa học.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp)?
- A.
  Hg, O₂, HCl.
- B.
  Pt, Cl₂, KClO₃.
- C.
  Zn, O₂, F₂.
- D.
  Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.
Dãy chất tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp là: Zn, O₂, F₂

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS.

S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.

S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
Câu 7: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 9: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 10: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.
Câu 11: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm
- A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
- B. Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
- C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂.
- D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.
NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan
$\Rightarrow$ Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
Câu 12: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ
- A. NH₃và O₂
- B. NaNO₂và H₂SO₄đặc.
- C. NaNO₃và H₂SO₄đặc.
- D. NaNO₂và HCl đặc.
Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng NaNO₃ và H₂SO₄đặc
H₂SO₄(đặc) + NaNO₃ → NaHSO₄+ HNO₃
Câu 13: Thông hiểu
Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:
- A. Zn(OH)₂ là hydroxide lưỡng tính.
- B. Zn(OH)₂ là một base ít tan.
- C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
- D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một base yếu.
Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 14: Nhận biết
Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch Bromine là
- A. CO₂.
- B. SO₃.
- C. Cl₂.
- D. SO₂.
Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 15: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của dung dịch H₂SO₄đặc?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính khử mạnh.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
- C. Dung dịch H₂SO₄ đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa mạnh.
- D. Dung dịch H₂SO₄ đặc không có tính khử, không có tính oxi hóa.
Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
Câu 16: Vận dụng
Cho 0,9916 lít khí NH₃ đi qua ống sứ đựng 32 gam CuO, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tính khối lượng chất rắn X.
- A. 31,04 gam.
- B. 15,52 gam.
- C. 46,56 gam.
- D. 18.624 gam.
n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06 ← 0,04 → 0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu= 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư}= 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.
Câu 17: Vận dụng
Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là
- A. 22,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 14 lít.
- D. 4,48 lít.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_N2 = 4,48
Câu 18: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 19: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
- B. Fe₂O₃+ HNO₃(đặc nóng).
- C. FeSO₄+ HNO₃ (loãng).
- D. Cu + HNO₃(đặc nóng).
Phương trình phản ứng
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.
Câu 20: Thông hiểu
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Cu, H₂S, C, Fe₃O₄.
- B. P, CuO, BaCO₃, Ag.
- C. Al, FeCO₃, HI, BaO.
- D. C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại