Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38 

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,

n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol

Quá trình cho e:

Zn → Zn²⁺+ 2e (1)

0,075 → 0,15 mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,15→ 0,45 mol

→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol

Quá trình nhận e:

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a

    (5-a).0,06     0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a

(5-a).0,12 0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0

→ Khí là N₂

 Tính khử của NH₃ do trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.

Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất

N₂ + 3H₂ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).

Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

• AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:

8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O

Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl

Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.

Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

 Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3   ←             4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL