Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của Sulfur?
- A. Sản xuất Sulfuric acid.
- B. Lưu hóa cao su.
- C. Khử chua đất.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu, diệt nấm.
Ứng dụng không phải của Sulfur là Khử chua đất.
Câu 2: Vận dụng
Cho cân bằng ở 1650^oC:
${\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm K}_{\mathrm C}\;=\;4.10^{-4}$
Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.
- A. 2%.
- B. 4%.
- C. 6%.
- D. 8%.
Giả sử số mol ban đầu:
n_N2 = 4mol
n_O2 = 1mol
N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g)
Ban đầu 4 1 (mol)
Cân bằng 4-x 1-x 2x (mol)
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{{\lbrack{\mathrm N}_2brack}.{\lbrack{\mathrm O}_2brack}}=\frac{{(2\mathrm x)}^2}{(4-\mathrm x)(1-\mathrm x)}=4.10^{-4}$
⇒ x = 0,02
⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%
Câu 3: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 4: Thông hiểu
Trong các hợp chất hóa học sau hợp chất nào nitrogen có số oxi hóa thấp nhất?
- A. NH₄Cl.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. NO₂.
Số oxi hóa của N trong các hợp chất là:
N^-3H₄Cl.
N⁰₂.
HN⁺⁵O₃.
N⁺⁴O₂.
Câu 5: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để
- A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...
- B. tổng hợp phân đạm.
- C. sản xuất Nitric acid.
- D. tổng hợp ammonia.
Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia.
Câu 6: Nhận biết
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
- A. Sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
- B. Sản xuất nitric acid.
- C. Sử dụng như một chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
- D. Làm dung môi để hòa tan các hợp chất.
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của sulfur?
- A. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.
Câu 8: Thông hiểu
HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?
- A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.
- B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.
- C. CuS, Pt, SO₂, Ag.
- D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.
Các chất BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃) ₃ + NO₂ + 2H₂O

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản ứng thuộc loại phản ứng acid - base là
- A. (3), (4).
- B. (2), (4)
- C. (2), (3).
- D. (1), (2).
Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 10: Nhận biết
Người ta nung nóng copper với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Khí sinh ra có tên gọi:
- A.
  Khí sulfur dioxide.
- B.
  Khí carbonic.
- C.
  Khí hydrogen.
- D.
  Khí oxygen.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide
Câu 11: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 13: Vận dụng
Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃. Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch Ca(OH)₂.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch AgNO₃.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:
Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:
Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 4H₂O
Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄
2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 2NH₃+ 6H₂O
Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:
2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O.
Câu 14: Thông hiểu
Nhận định nào không đúng về muối ammonium?
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muối ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Các muối ammonium khác nhau phân hủy tạo ra các sản phẩm chứa nitrogen khác nhau.
Ví dụ:
NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 15: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
- A. chu kì 3, nhóm VIA.
- B. chu kì 5, nhóm VIA.
- C. chu kì 3, nhóm IVA.
- D. chu kì 5, nhóm IVA.
Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
⇒ Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.
⇒ Sulfur (S) thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.
Câu 17: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 18: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. KMnO₄.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối X là NH₄Cl

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.
Câu 19: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 20: Nhận biết
Điều nào dưới đây không phải là tác hại do mưa acid gây ra?
- A. Gây bão sấm sét.
- B. Làm giảm độ pH môi trường đất và nước.
- C. Ảnh hưởng đến sức khỏe con người.
- D. Gây ăn mòn các công trình.
Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

	N₂ (g)	+ O₂ (g)	$ightleftharpoons$ 2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)