Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate. 

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO.

Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^- ( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối = m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O 

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂.

c) S⁰ + 6HNO₃ → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.

Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O

n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol

n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol

Phương trình phản ứng xảy ra:

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

0,1 1

Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol 

V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx

n_Fe = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol

Fe     +    S     FeS

0,1     ← 0,1    → 0,1

Sau phản ứng có Fe 0,1 mol và FeS 0,1 mol

Fe  + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →               0,4 

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                  0,1

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Nitrogen monoxide, nitrogen dioxide (NO_x) cùng với sulfur dioxide trong khí quyển là nguyên chính dẫn đến hiện tượng mưa acid.

 Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N_­2 có vai trò là chất khử.