Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ý nào sau đây là sai khi nói về nitric acid?
- A. Là acid mạnh, có tính oxy hóa mạnh.
- B. Là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.
- C. Làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Không có khả năng ăn mòn kim loại.
Nitric acid là một acid mạnh, có khả năng oxy hóa mạnh, ăn mòn kim loại ngoại trừ Au, Pt, ...
Câu 2: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
- D. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
Câu 3: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tứ giác.
- B. Tam giác đều.
- C. Chữ T.
- D. Chóp tam giác.
Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.
Câu 4: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.
Câu 5: Thông hiểu
Cho HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây xảy ra phản ứng oxi hóa khử?
- A. Fe(OH)₂.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃.
- D. CuO.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)
Câu 6: Nhận biết
Khí NO_x là một trong những nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa acid, mù quang hóa, hiện tượng phú dưỡng,... làm ô nhiễm môi trường. Hoạt động nào sau đây là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x?
- A. Hoạt động của nhà máy nhiệt điện.
- B. Hoạt động giao thông vận tải.
- C. Hoạt động đốt nhiên liệu.
- D. Hoạt động của núi lửa.
Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên $\Rightarrow$ Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.
Câu 7: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 8: Thông hiểu
Để phân biệt các mẫu phân bón sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch Ba(OH)₂.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂
Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓
Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓
Câu 9: Thông hiểu
Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hoá khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?
- A. NO₂.
- B. H₂S.
- C. NaOH.
- D. Ca(OH)₂.
Phương trình phản ứng:
$\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2+\frac12{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}ightarrow3\overset0{\mathrm S}+\frac12{\mathrm H}_2\mathrm O$
⇒ SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.
Câu 10: Vận dụng
Cho từ từ 22,311 lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
- A. 1,0M.
- B. 1,5M.
- C. 2,4M.
- D. 2,0M.
n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối= m_NaHSO3+ m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3= 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M
Câu 11: Nhận biết
Khí nitrogen nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
- A. Nặng hơn 0,966 lần.
- B. Nhẹ hơn 0,966 lần.
- C. Nhẹ hơn 0,483 lần.
- D. Nặng hơn 1,036 lần.
$d_{N_{2}/kk } =\frac{28}{29} =0,966$

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí 0,966 lần.
Câu 12: Thông hiểu
Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:
- A. Zn(OH)₂ là hydroxide lưỡng tính.
- B. Zn(OH)₂ là một base ít tan.
- C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
- D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một base yếu.
Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ thành phức chất tan.
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 13: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,11555 lít khí N₂O (đkc) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
- A. 31,22.
- B. 34,10.
- C. 33,70.
- D. 34,32.
Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol
⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)
Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)
n_N2O = 1,11555: 24,79 = 0,045 mol
Quá trình cho nhận electron
Mg → Mg⁺² + 2e
x → 2x
Zn → Zn⁺² + 2e
y → 2y
2N⁺⁵ +8e → N⁺¹₂O
0,36 ← 0,045
N⁺⁵ + 8e → N^-3H₄
a → 8a
Áp dụng bảo toàn electron:
2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3
⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2)
n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)
n_HNO3 = 0,5 mol
Bảo toàn nguyên tố N:
n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3
⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:
x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005
m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^-(trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam
Câu 14: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 15: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 16: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 18: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 19: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)
Câu 20: Nhận biết
Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃ 1M, quỳ tím
- A. chuyển sang màu xanh.
- B. chuyển sang màu đỏ
- C. không đổi màu.
- D. chuyển sang màu hồng.
Vì dung dịch NH₃ có tính base $\Rightarrow$ làm quỳ chuyển xanh.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại