Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có 

x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử

=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Phương trình minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.

Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ Cu + 3H₂O + N₂ ↑ 

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

 4NH₃ + 5O₂  4NO↑ + 6H₂O 

Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)

N₂ + 3H₂ 2NH₃

N₂ + O₂ 2NO

Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí

N₂ + 6Li → 2Li₃N

N₂+ 3Mg Mg₃N₂.

2Al + N₂ 2AlN.

N₂ + Ca Ca₃N₂.

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄. 

Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

 Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc

Do HNO₃ là một acid kém bền. 

Trong điều kiện thường, có ánh sáng dung dịch acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO₂ khí này tan trong trong dung dịch acid làm cho dung dịch có màu vàng. 

Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%

Ta có:

Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).

Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Phương trình phản ứng

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344 lít

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64 gam.

Ban đầu:

n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol

                     N₂     +      3H₂         →         2NH₃

ban đầu :     100              400

pư:                x                 3x                         2x

Cân bằng:   100−x          400 − 3x                2x

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu số mol khí cũng giảm 10%

n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol

Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450 

x = 25 mol

H = (x/100).100% = 25%

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.