Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2   ←      0,6                                         mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4          ←           0,2    →    0,8             mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

 Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. 

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;

n_NO2 = 0,1 mol

=> n_M(NO3)n = 0,1/n

=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n

=> M = 64.

Công thức là Cu(NO₃)₂.

Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:

Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội 

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình:

S không tác dụng được với Pt, HCl, H₂SO₄ loãng, He

Sulfur tác dụng với dãy chất: Al, H₂, O₂, F₂. 

Phương trình phản ứng minh họa.

2Al + 3S Al₂S₃

H₂ + S  H₂S

O₂ + S SO₂

3F₂ +  S → SF₆

N₂ + 3H₂ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối amonium nitrite.

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

 N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂   2NH₃

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NO + O₂   2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng NaNO₃ và H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ (đặc) + NaNO₃ → NaHSO₄ + HNO₃

Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.

 Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

 N₂  +  3H₂  2NH₃

0,05 ← 0,15      ←   0,1

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít