Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 2: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 12,0 gam.
Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu}- n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Câu 3: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 5: Nhận biết
Cho Iron phản ứng với nitric acid đặc, nóng thu được chất khí có màu nâu đỏ, chất khí đó là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. N₂.
NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
Câu 6: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Fe.
- B. Pb.
- C. Cu.
- D. Mg.
n_NO2 = 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

M⁰ → M⁺ⁿ + ne

$\frac{0,175}{n}$ ← 0,175

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

$M=\frac{m}{n} =\frac{5,6}{\frac{0,175}{n} } =32n$

n 1 2 3

M 32 64 94

(Loại) Nhận (Cu) Loại

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 7: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường .
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...
Câu 8: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 9: Nhận biết
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃
3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 10: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Khí X là
- A. NO.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. H₂S.
Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng $\Rightarrow$ khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base $\Rightarrow$ X là NH₃.
Câu 11: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 12: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Fe₂(SO₄)₃.
Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO $\Rightarrow$ chất này đóng vai trò là chất khử.
$\Rightarrow$ FeO thỏa mãn.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc. Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch là:
- A. dung dịch H₂SO₄ loãng .
- B. dung dịch HCl loãng.
- C. dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch AlCl₃.
Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.
2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl
Ống nghiệm không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄
Câu 15: Nhận biết
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là
- A. LiN₃, Al₃N.
- B. Li₂N₃, Al₂N₃.
- C. Li₃N, AlN.
- D. Li₃N₂, Al₃N₂.
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.
Câu 16: Vận dụng cao
Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
- A. 11,2 gam.
- B. 10,2 gam.
- C. 7,2 gam.
- D. 6,9 gam.
n_NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:
FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
0,1 0,1 mol
Ta có: 0,15 mol
2Fe + O₂ → 2FeO
0,1 0,1 mol
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
0,05 0,025 mol
m_{hh X} = 0,1. 72 + 0,025. 160 = 11,2 gam.
Câu 17: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?
- A. Au.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng sulfur dioxide đúng?

(a) Có độc tính đối với con người.

(b) Ở điều kiện thường, SO₂là chất khí có màu vàng, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…

(d) Là oxide lưỡng tính.
- A. (a), (c).
- B. (a), (b), (c).
- C. (b), (c), (d).
- D. (c), (d).
Nhận định đúng về SO₂ là: (a) và (c)

SO₂ là oxide acid.

Ở điều kiện thường SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước
Câu 19: Vận dụng
Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí X gồm 10 mol N₂ và 40 mol H₂ ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng. Số mol các khi trong bình sau phản ứng là:
- A. 34 mol.
- B. 30 mol.
- C. 36 mol.
- D. 32 mol.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Số mol ban đầu 10 40

Số mol phản ứng 8 24 16

Số mol sau phản ứng 2 16 16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃.

2 + 16 + 16 = 34 mol
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) NH₄HCO₃ (t^o cao)
(2) NH₃ + O₂ (t^o cao)
(3) Cu(NO₃)₂ (t^o cao)
(4) NH₄Cl + NaOH.
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng tạo ra đơn chất?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃↑+ CO₂↑ + H₂O
(2) 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2N₂↑ + 6H₂O
(3) 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
(4) NaOH + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + NH₃↑ + H₂O
Vậy số phản ứng tạo ra đơn chất là 2.