Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH₃, Na₂CO₃, Ag, C, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
Câu 2: Vận dụng
Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là
- A. 22,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 14 lít.
- D. 4,48 lít.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_N2 = 4,48
Câu 3: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 4: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 5: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 6: Thông hiểu
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 5
- B. 8.
- C. 7.
- D. 6
Câu 7: Nhận biết
Dãy nào sau đây phản ứng được với dung dịch HNO₃
- A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.
- B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.
- C. CuS, Pt, SO₂, Ag.
- D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.
Loại các đáp án có chứa BaSO₄, Au, Pt không phản ứng được với HNO₃.
Câu 8: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. -2.
- B. +4.
- C. +6.
- D. +8.
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 9: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

(a) Trong tự nhiên, sulfur tồn tại chủ yếu ở dạng muối sulfide và muối sulfate của một số kim loại.

(b) Là một phi kim khá hoạt động nên trong tự nhiên không tìm thấy sulfur đơn chất.

(c) Trứng gà ung có mùi thối đặc trưng một phần là do các hợp chất của sulfur có trong trứng phân huỷ gây ra.

(d) Nguyên tố sulfur có mặt trong một số loại thực vật, đặc biệt là các loại rau quả có mùi mạnh như hành tây, sầu riêng,...

(e) Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất của sulfur và chì (lead, Pb).
- A. 5.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì trong tự nhiên sulfur tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu (e) sai vì thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 10: Vận dụng cao
Nhúng một thanh Fe nặng 200 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 203,44 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là
- A. 2,16 gam.
- B. 0,84 gam.
- C. 1,72 gam.
- D. 2,80 gam.
Fe + 2Ag⁺→ Fe²⁺ + 2Ag (1)
0,04 0,04 mol
m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam
Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.
Phản ứng:
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
a a mol
m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol
→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S thu được bao nhiêu lít khí SO₂ ở đktc?
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương tình phản ứng
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol
Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol
V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.
Câu 12: Thông hiểu
Ở nhiệt độ nào dưới đây, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra?
- A. 1000^oC.
- B. 3000^oC.
- C. 5000^oC.
- D. 10000^oC.
Ở nhiệt độ 1000^oC, phản ứng giữa nitrogen và oxygen không diễn ra

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC, nitrogen tác dụng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO
Câu 13: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 14: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 15: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng
- A. Nước mưa có pH > 7.
- B. Nước mưa có pH = 14.
- C. Nước mưa có pH = 1.
- D. Nước mưa có pH < 5,6.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.
Câu 16: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là
- A. Fe.
- B. Al.
- C. Pt.
- D. Hg.
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 18: Nhận biết
Chọn nội dung sai khi nói về nitrogen.
- A. Kí hiệu hóa học là N.
- B. Số hiệu nguyên tử là 7.
- C. Độ âm điện là 3,04.
- D. Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng đơn chất trong không khí.
Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.

- Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất, N₂.

- Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrate (NO₂^-) ammonium (NH₄⁺).
Câu 19: Thông hiểu
Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều thu được kết tủa?
- A. K₂SO₄, MgCl₂.
- B. CuSO₄, FeSO₄.
- C. AlCl₃, FeCl₃.
- D. AgNO₃, Zn(NO₃)₂.
K₂SO₄ không tạo kết tủa với NH₃

CuSO₄ tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư

AgNO₃, Zn(NO₃)₂ đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư.

Vậy cặp muối khi tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều tạo kết tủa là AlCl₃ và FeCl₃.
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại