Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

X không phản ứng với Cu ⇒ loại đáp án Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄ vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng ⇒ trong X chứa NO₃- và Y chứa H⁺

Loại NaNO₃ và NaHCO₃ vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh.

Vậy X và Y là NaNO₃ và NaHSO₄

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄

Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:

6Li + N₂ → 2Li₃N

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂. 

Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.

 Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.

n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06   ← 0,04 →   0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu­ = 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.

n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08 

Phương trình phản ứng:

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O

Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam  

V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃

Phương trình phản ứng:

H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O₄ có tên là Dinitrogen tetraoxide.

Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O