Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian. 

Trong các hợp chất, N có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có số oxi hóa trung gian là 0.

Gọi số mol tương ứng của NH₄HCO₃ và(NH₄)₂CO₃ là x và y.

Sơ đồ phản ứng:

n_CO2 = 30%.n_{(NH3, CO2, H2O)}

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nitrogen

=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2

Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2

=> n_HNO3 = 0,5 mol

m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam

=> m_{dd HNO3} = 31.5: C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{dung dịch muối} = m_{hỗn hợp kim loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2

= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là x, y mol

Ta có hệ phương trình như sau:

56x + 64y = 6

3x + 2y = 0,25

=> x = 0,05; y = 0,05

m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)

m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)

% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%

% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,12%.

 Nhận định đúng về SO₂ là: (a) và (c)

SO₂ là oxide acid.

Ở điều kiện thường SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước

Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .

Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.

Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. 

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

→

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂

Xác định sự thay đổi số oxi hoa 

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol

phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 x + 2y = 0,25                   (1)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 x + y = 0,2                             (2)

Từ (1) và (2) x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam

     n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam