Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 0,02 –  0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2 = 0,196M

NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂

Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)

M_Z = 18,5.2= 37

n_Z = V:22,4 = 0,75 mol

=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol

Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n

M⁰ → +ne

a           na

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰

0,75 ← 3,75 ← 0,375

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,375 ← 0,375 ← 0,375

Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125

=> na = 4,125

n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2

= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.

Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

→

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

⇒ Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.

 HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x    → x

2Al + 3S → Al₂S₃ (2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04 

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam 

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc