Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,... là ứng dụng của chất nào sau đây?
- A. CaSO₄.
- B. BaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH4)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 2: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là
- A. 15,6 gam và 5,3 gam.
- B. 18 gam và 6,3 gam.
- C. 15,6 gam và 6,3 gam.
- D. 18 gam và 5,3 gam.
n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol
$1\;<\;\mathrm T\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{SO}}_2}}<2$
$\Rightarrow$ phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)
Bảo toàn nguyên tố Na:
n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + 2y = 0,25 (1)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + y = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam
n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam
Câu 3: Thông hiểu
HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?
- A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.
- B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.
- C. CuS, Pt, SO₂, Ag.
- D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.
Các chất BaSO₄; Au; Pt không tác dụng với HNO₃.
Câu 4: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 5: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo của phân tử NH₃.
- A. Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác.
- B. Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
- C. Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
- D. Các liên kết N-H trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
Câu 6: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 7: Vận dụng
Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0^∘C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0^∘C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:
- A.
  18,75%.
- B.
  20%.
- C.
  30%.
- D.
  25%.
Ban đầu:
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}}\;=\;\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\;=\;\frac{56.200}{0,082.273}=500\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ban đầu : 100 400
pư: x 3x 2x
Cân bằng: 100−x 400 − 3x 2x
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu $\Rightarrow$ số mol khí cũng giảm 10%
$\Rightarrow$ n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol
Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450
$\Rightarrow$ x = 25 mol
$\Rightarrow$ H = (x/100).100% = 25%
Câu 8: Vận dụng
Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
- A. 5,96 gam.
- B. 10,08 gam.
- C. 5,69 gam
- D. 6,59 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol
n_{NO3- (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol
⇒ m_NO3- = 62.0,07 = 4,34 gam
m_muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam.
Câu 9: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
- D. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 11: Thông hiểu
S là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + Mg → MgS.
- B. S + Fe → FeS.
- C. S + H₂ → H₂S.
- D. S + O₂ → SO₂.
Ta có, trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

S là chất nhường electron → là chất khử.
Câu 12: Nhận biết
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.
Câu 13: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây phải của Sulfur
- A.
  chất rắn màu vàng.
- B.
  không tan trong nước.
- C.
  có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D.
  tan nhiều trong Benzene.
Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 14: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 15: Nhận biết
Ứng dụng của nitric acid là
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Làm chất làm lạnh.
- C. Kích thích trái cây nhanh chín.
- D. Chế tạo thuốc nổ.
Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...
Câu 16: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 17: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A.
  HCl.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  CuO.
- D.
  AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 18: Nhận biết
Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 19: Nhận biết
Hai tác nhân chính gây mưa acid là:
- A. Cl₂, HCl.
- B. N₂, NH₃.
- C. SO₂, NO_x.
- D. S, H₂S.
Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx
Câu 20: Vận dụng cao
Nung hỗn hợp M gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí Y gồm NO₂và O₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối chloride và 0,05 mol hỗn hợp khí Z (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 82.
- B. 74.
- C. 72.
- D. 81.
Ta có M_Z= 11,4.2 = 22,8
Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol
Ta có:
n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)
m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol
Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:
n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2+ 2.n_H2O
⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol
Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol
Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:
0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol
m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺
⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.
Vậy m gần với giá trị 72 nhất