Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu. 

Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO Cu + N₂ + H₂O

S không tác dụng với Pt; HCl; He, H₂SO₄ loãng.

S tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.

S + Zn ZnS

S + H₂ H₂S

S + O₂ SO₂

S + 3F₂ SF₆

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O₄ có tên là Dinitrogen tetraoxide.

Nitrogen phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao, khoảng 3000^oC, tạo ra nitrogen monoxide (NO).

N₂(g) + O₂(g) NO(g)

Phương trình hóa học:

3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O

→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.

 Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Có kết tủa trắng xuất hiện.

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).

n_Cu = 8:64 = 0,125 mol

n_HNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol

n_H2SO4 = 0,12.0,5 = 0,6 mol

Tổng số mol H⁺ là:

n_H+ = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,24 mol

Phương trình 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO +4H₂O 

0,125   0,24    0,12

Xét tỉ lệ số mol

Vậy H⁺ hết 

⇒ V_NO = 0,06.24,79 = 1,4874 lít

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃. 

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).

Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.