Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam một hỗn hợp gồm magie (magnesium), nhôm (aluminium) và vàng (gold) bằng dung dịch HNO₃ dư thì thu được 0,9916 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và 0,74 g chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm là
- A. 37%.
- B. 27%.
- C. 36 %.
- D. 24 %.
n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

x $\frac23\mathrm x$ mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

y y mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac23\mathrm x+\mathrm y=0,04\\24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;2\;-\;0,74\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,03\\\mathrm y=0,02\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{27.0,02}{2,0}.100\%=27\%$
Câu 3: Thông hiểu
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, xúc tác bột sắt có tác dụng:
- A. Làm tăng hiệu suất tổng hợp.
- B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo chiều phản ứng thuận.
- C. Làm tăng năng suất tổng hợp.
- D. Làm tinh khiết sản phẩm tổng hợp.
Xúc tác bột sắt có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.
Câu 4: Vận dụng
Dẫn 1,4874 lít khí NH3 vào bình chứa 0,7437 lít khí Cl₂ (đkc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
- A. 1,6 gam.
- B. 3,2 gam.
- C. 4,8 gam.
- D. 2,14 gam.
Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ 6HCl (1)

0,02 ← 0,03 → 0,06

Xét tỉ lệ mol ta có

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}}2>\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}3(\frac{0,06}2>\frac{0,03}3)$

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol) tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃+ HCl → NH₄Cl (2)

0,04 → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam
Câu 5: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 6: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 7: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 8: Nhận biết
Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?
- A. Chóp tam giác.
- B. Chữ T.
- C. Chóp tứ giác.
- D. Tam giác đều.
Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác
Câu 9: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 10: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 12: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 13: Vận dụng

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Đáp án là:

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ_rH ^o₂₉₈= ∑E_{b (cđ )} − ∑E_b(sp)= E_b(N≡N) + 3.E_b(H-H) -2.3. E_b(N-H)
Δ_rH ^o₂₉₈ = 1.946 + 3.436 - 6.389 = -80 (kJ).
Câu 14: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂ rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây phản ứng với NH₄Cl sinh ra NH₃?
- A. Ca(OH)₂.
- B. NaNO₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂
NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O
NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃
NaCl không phản ứng
Câu 18: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam
Câu 19: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 20: Thông hiểu
Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:
- A. Li, CuO và O₂.
- B. Al, H₂ và Mg.
- C. NaOH, H₂ và Cl₂.
- D. HI, O₃ và Mg.
Nitrogen phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.
2Al + N₂ 2AlN
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + 3Mg Mg₃N₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Liên kết	H−H	N−H	N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)	436	389	946