Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,... là ứng dụng của chất nào sau đây?
- A. CaSO₄.
- B. BaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH4)₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...
Câu 2: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.
Câu 3: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A.
  4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
- B.
  S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
- C.
  S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- D.
  S + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng

4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
Câu 5: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 6: Nhận biết
SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?
- A. Mưa acid.
- B. Hiệu ứng nhà kính.
- C. Hiệu ứng domino.
- D. Sương mù.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tương mưa acid.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây Nitrogen thể hiện tính khử
- A. 3Ca + N₂Ca₃N₂.
- B. 6Li + N₂→ 2Li₃N.
- C. N₂+ 3H₂2NH₃.
- D. N₂+ O₂2NO.
N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen
⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O
Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 9: Vận dụng
R có oxide cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hydrogen có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là
- A. S.
- B. P.
- C. N.
- D. Cl.
R có oxit cao nhất là R₂O₅ $\Rightarrow$ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}=\frac3{{\mathrm M}_{\mathrm R}+3}.100\%=17,64\%$
$\Rightarrow$ M_R = 14
Vậy M là nitrogen (N)
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 11: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau :
(1) Cu(NO₃)₂
(2) NH₄NO₂
(3) NH₃ + O₂
(4) NH₃ + Cl₂
(5) NH₄Cl
(6) NH₃ + CuO
Các phản ứng tạo khí N₂ là:
- A. (2), (4), (6).
- B. (1), (3), (5).
- C. (2), (4), (5).
- D. (2), (3), (6).
(2) NH₄NO₂N₂ + 2H₂O
(4) 2NH₃ + 3Cl₂N₂ + 6HCl
(6) 2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 15: Thông hiểu
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, O₃, S.
- B. S, Cl₂, Br₂.
- C. Na, F₂, S.
- D. Br₂, F₂, N₂.
Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2.
Câu 16: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 21,4 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 16,05 gam.
- D. 25,68 gam.
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 18: Nhận biết
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:
Câu 19: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe, Au, Mg.
- B. Zn, Pt, Au, Mg.
- C. Al, Fe, Zn, Mg.
- D. Al, Fe, Au, Pt.
Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.
Câu 20: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí NO có tên là?
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí NO có tên nitrogen monoxide.