Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 2: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,5M; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 0,5M và AlCl₃ 1,5M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 4,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.
=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam
Câu 3: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?
- A. Au.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, chu sa, pyrite, boxide. Số khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Chalcopyrite (CuFeS₂), chu sa (HgS), pyrite (FeS₂) là các khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide.
Câu 6: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam một hỗn hợp gồm magie (magnesium), nhôm (aluminium) và vàng (gold) bằng dung dịch HNO₃ dư thì thu được 0,9916 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và 0,74 g chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm là
- A. 37%.
- B. 27%.
- C. 36 %.
- D. 24 %.
n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

x $\frac23\mathrm x$ mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

y y mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac23\mathrm x+\mathrm y=0,04\\24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;2\;-\;0,74\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,03\\\mathrm y=0,02\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{27.0,02}{2,0}.100\%=27\%$
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit
Câu 9: Nhận biết
Phú dưỡng là hiện tượng
- A. là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- B. là sự thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
- C. là sự dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng trong các nguồn nước.
- D. là sự tích tụ lượng lớn các kim loại nặng trong nguồn nước.
Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.
Câu 10: Nhận biết
Thành phần chính của quặng galena là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng galena là PbS.
Câu 11: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- B. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- D. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
Câu 12: Thông hiểu
Dãy chất nào nitrogen có số oxi hóa tăng dần là
- A. NH₄Cl, N₂, N₂O, NO, HNO₃.
- B. N₂, NH₄Cl, N₂O, NO, HNO₃.
- C. HNO₃, NH₄Cl, N₂O, N₂, NO.
- D. HNO₃, NH₄Cl, N₂O, NO, N₂.
$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl},\;{\overset0{\mathrm N}}_2,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3.$
Câu 13: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 14: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu.
Câu 15: Vận dụng

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 ⇒ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

$H\;=\;\frac{0,25}1.100\%\;=\;25\%$
Câu 16: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm Fe và S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,9748 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,72 gam.
- B. 3,36 gam.
- C. 4,48 gam.
- D. 2,24 gam.
Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng

n_Fe(3) + n_FeS= n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒ n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)
Câu 17: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 18: Nhận biết
Ở nhiệt độ nhất định, khí ammonia (NH₃) và khí hydrogen chloride (HCl) sẽ phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ammonium chloride (NH₄Cl). Cũng tại điều kiện đó, một phần sản phẩm sẽ phân hủy để tạo thành những hợp chất ban đầu. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả quá trình diễn ra bên trên?
- A. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- B. NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
- C. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) + HCl(g) $ightarrow$ NH₄Cl(s).
Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:
NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
Câu 19: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 20: Thông hiểu
Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?
- A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.
- B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.
- C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
- D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.
- Phân tử muối ammonium gồm cation ammonium và anion anion gốc acid.
- Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.
- Có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃. Ví dụ:
NH₄NO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O(g) + 2H₂O(g)