Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.
- B. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.
- C. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
- D. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).
Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 3: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 4: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 5: Nhận biết
Chất nào tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường
- A. Ca.
- B. Hg.
- C. Li.
- D. Al.
Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:
6Li + N₂ → 2Li₃N
Câu 6: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,24 lít và 23,3 gam .
- B. 2,244 lít và 18,64 gam.
- C. 1,344 lít và 18,64 gam.
- D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.
Câu 7: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng bao nhiêu lít khí ammonia?
- A. 700 lít.
- B. 600 lít.
- C. 500 lít.
- D. 800 lít.
Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 9: Nhận biết
Người ta nung nóng copper với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Khí sinh ra có tên gọi:
- A.
  Khí sulfur dioxide.
- B.
  Khí carbonic.
- C.
  Khí hydrogen.
- D.
  Khí oxygen.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide
Câu 10: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là
- A. aluminium.
- B. iron.
- C. platinum.
- D. nickel.
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.
Câu 11: Thông hiểu
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do
- A. HNO₃tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 12: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch Sulfuric acid loãng là
- A.
  Fe₃O₄, BaCl₂, KCl, Al, Cu(OH)₂.
- B.
  Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.
- C.
  CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.
- D.
  Zn(OH)₂, BaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.
Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
Câu 13: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 14: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị.
(2) là base Bronsted trong nước.
(3) là acid Bronsted trong nước.
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là −3.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
(1) Đúng.
(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.
(4) Đúng.
Câu 16: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 17: Vận dụng
Nung nóng hết 27,3 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H₂O thấy có 1,12 lít khí (đktc) bay ra. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong X là
- A. 18,8 gam.
- B. 8,6 gam
- C. 4,4 gam.
- D. 9,4 gam.
Gọi n_NaNO3 = a mol; n_Cu(NO3)2 = b mol
=> m_{hỗn hợp} = 85a + 188b = 27,3 (1)
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
a → 0,5a
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
b → 2b → 0,5b
Hấp thụ khí vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
2b → 0,5b
=> n_{khí còn lại} = 0,5a = 0,05 => a = 0,1
Thay a = 0,1 vào (1) => b = 0,1
=> m_Cu(NO3)2 = 0,1.188 = 18,8 gam.
Câu 18: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. H₂SO₃.
- D. H₃PO₄.
HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)
Câu 19: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 20: Nhận biết
Ứng dụng của nitric acid là
- A. Bảo quản thực phẩm.
- B. Làm chất làm lạnh.
- C. Kích thích trái cây nhanh chín.
- D. Chế tạo thuốc nổ.
Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!