Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

 Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol

 3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O 

⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol 

Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl

Cho Cu tác dụng với dung dịch Y

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 

0,45           ←     0,3 mol 

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol 

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.

 Khí NH₃ có mùi khai, xốc.

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

n_N2O = 1,11555: 24,79 =  0,045 mol

Quá trình cho nhận electron

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2) 

n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)

n_HNO3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3

⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3) 

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:

x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005 

m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^- (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam 

H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh. 

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Xét hỗn hợp X: Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

⇒ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol 

⇒ n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol.

Gọi số mol của nitrogen phản ứng là a (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:    1       4       (mol)

Phản ứng: a        3a        2a 

Sau         : (1-a)   (4-3a)    2a

n_Y = (1- a) + (4 - 3a) + 2a

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

m_X = m_Y ⇒ M_X.n_X = M_Y.n_Y 

⇒ 

⇒ (1- a) + (4 - 3a) + 2a = 4,5 

⇒ a = 0,25 mol

H = 0,25:1.100% = 25%

Ta có, cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S^2-.

⇒ Bán kính của anion S^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.

Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.

(2) NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

(6) 2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O

Khí cười có công thức là N₂O.