Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11                     (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO x + y = 0,3            (2)

Từ (1) và (2) x = 0,2; y = 0,1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

     m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

(d) sai vì Sulfur dioxide là oxide acid.

(b) Sulfur dioxide không phản ứng được với đá vôi (CaCO₃)

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.

Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂. 

Xét hỗn hợp X: Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

⇒ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol 

⇒ n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol.

Gọi số mol của nitrogen phản ứng là a (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:    1       4       (mol)

Phản ứng: a        3a        2a 

Sau         : (1-a)   (4-3a)    2a

n_Y = (1- a) + (4 - 3a) + 2a

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

m_X = m_Y ⇒ M_X.n_X = M_Y.n_Y 

⇒ 

⇒ (1- a) + (4 - 3a) + 2a = 4,5 

⇒ a = 0,25 mol

H = 0,25:1.100% = 25%

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O