Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 250 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc) dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/L của dung dịch HNO₃ là
- A. 3,20M.
- B. 2,50M.
- C. 3,24M.
- D. 2,56M.
n_NO= 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Khối lượng của X tham gia phản ứng là:

m = 18,5 - 1,46 = 17,04 (gam);

⇔ 56x + 16 y = 17,04 gam (1)

Quy đổi hỗn hợp thành 2 nguyên tố Fe (x); O (y)

Sau phản ứng còn dư kim loại do đó dung dịch chỉ chứa muối Fe⁺²;

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺²+ 2e.

x → 2x

O + 2e → O^-2.

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,27, y = 0,12

Số mol HNO₃= n_NO + n_NO3^-= 0,1 + 0,27.2 = 0,64 (mol)

⇒ C_M = 0,64 : 0,25 = 2,56 M
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 1 lít.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Theo phương trình hóa học: V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là:
V_{N2 cần dùng} = 1.(100:25) = 4 lít.
Câu 3: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng, Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?
- A. Sodium, potassium.
- B. Calcium, magnesium.
- C. Nitrate, phosphate.
- D. Chloride, sulfate.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 4: Thông hiểu
Khác với nguyên tử S, ion S^2- có:
- A.
  Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.
- B.
  Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn.
- C.
  Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.
- D.
  Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn.
Ta có, cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S^2-.

⇒ Bán kính của anion S^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 6: Thông hiểu
Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?
a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
b) Tan nhiều trong nước
c) Nặng hơn Oxygen.
d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
- A. a, c, d.
- B. a, b.
- C. c, d
- D. b, c, d.
Khí N₂ tan rất ít trong nước và nhẹ hơn khí oxygen (d = 28/32 <1)
N₂ rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử
Câu 7: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 8: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 9: Nhận biết
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính chất gì?
- A. tính khử.
- B. tính oxi hóa.
- C. vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.
- D. tính lưỡng tính.
Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg⁰ + S⁰ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg⁺²S^-2
Câu 10: Thông hiểu
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do nguyên nhân nào sao đây?
- A. Sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hoàn tan trong nước.
- B. Sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước.
- C. Quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước.
- D. Sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Câu 11: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 12: Vận dụng
Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 173,5.
- B. 347,0.
- C. 286,5.
- D. 477,2.
Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵:120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000 → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.
Câu 13: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 14: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 15: Nhận biết
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. NH₃.
- D. NO₂.
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là NO.

N₂(g) + O₂(g) $\overset{3000^{\circ} C}{ightleftharpoons}$ NO(g)
Câu 16: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
- A. N₂O.
- B. NH₄NO₃.
- C. NO₂.
- D. N₂O₅.
Hợp chất N₂O₅ của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam một hỗn hợp gồm magie (magnesium), nhôm (aluminium) và vàng (gold) bằng dung dịch HNO₃ dư thì thu được 0,9916 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và 0,74 g chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm là
- A. 37%.
- B. 27%.
- C. 36 %.
- D. 24 %.
n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

x $\frac23\mathrm x$ mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

y y mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac23\mathrm x+\mathrm y=0,04\\24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;2\;-\;0,74\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,03\\\mathrm y=0,02\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{27.0,02}{2,0}.100\%=27\%$
Câu 18: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ sulfur có tính oxi hóa
- A. S + 3F₂→SF₆.
- B.
  S + O₂→ SO₂.
- C.
  S + Hg → HgS.
- D.
  S + 6HNO₃ _đặc→ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
(1) $\overset0S\;+\;3F_2\;ightarrow\overset{+6}SF_6$

(2) $\overset0S\;+\;O_2\;ightarrow\;\overset{+4}SO_2.$

(3) $\overset0S\;+\;Hg\;ightarrow\;Hg\overset{-2}S.$

(4) $\overset0S\;+\;6HNO_3\;ightarrow\;H_2\overset{+6}SO_4\;+\;6NO_2\;+\;2H_2O.$

Trong các phản ứng trên, các phản ứng trong đó S thể hiện tính khử (số oxi hóa tăng): (1), (2), (4).

Còn (3) S thể hiện tính oxi hóa (số oxi hóa giảm)
Câu 20: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

146 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!