Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A Fe(OH)₃ + Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2 = 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S 

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3 = 0,2.160 = 32 gam.

Phương trình phản ứng:

Mg + S → MgS

Ta có:

Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol

⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.

Phương trình:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

 Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂ S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃  H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = = 560 lít

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+

⇒ muối ammonium thường có môi trường acid

Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra 

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.

Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄

Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa).

Dãy chất thỏa mãn là: Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NH₃ +3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.