Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. NO.
- D. NH₃.
NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân NH₄Cl
(2) Nhiệt phân NH₄NO₃
(3) Cu + HCl + NaNO₃
(4) Nhiệt phân (NH₄)₂CO₃
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
(1) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(2) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O
(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
(4) (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.
Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃
Câu 3: Nhận biết
Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid?
- A. HBr.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. H₂SO₄.
Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc.

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O
Câu 4: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên là?
- A. Dinitrogen oxide.
- B. Dinitrogen tetraoxide.
- C. Nitrogen monoxide.
- D. Nitrogen dioxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.
Câu 5: Vận dụng cao
Nung hỗn hợp M gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí Y gồm NO₂và O₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối chloride và 0,05 mol hỗn hợp khí Z (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 82.
- B. 74.
- C. 72.
- D. 81.
Ta có M_Z= 11,4.2 = 22,8
Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol
Ta có:
n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)
m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol
Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:
n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2+ 2.n_H2O
⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol
Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol
Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:
0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol
m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺
⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.
Vậy m gần với giá trị 72 nhất
Câu 6: Thông hiểu
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Cu, Fe.
- B. Zn, Cu.
- C. Al, Cr.
- D. Fe, Mg.
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 8: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 9: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta dùng 40 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ x% với V mL dung dịch NaOH 2M. Giá trị của x và V lần lượt là
- A. 82,5 và 250.
- B. 62,5 và 275.
- C. 50,0 và 500.
- D. 75,0 và 325.
Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 0,25 ← 0,5 ← 0,5

$\mathrm x=\frac{0,25.132}{40}.100\%=82,5\%$

${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\mathrm n}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}=\frac{0,5}2=0,25\;(\mathrm l)\;=\;250\;\mathrm{ml}$
Câu 10: Nhận biết
NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ):
- A. HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.
- B. H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH.
- C. HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂.
- D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂,CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.
Câu 11: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng sulfur dioxide đúng?

(a) Có độc tính đối với con người.

(b) Ở điều kiện thường, SO₂là chất khí có màu vàng, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…

(d) Là oxide lưỡng tính.
- A. (a), (c).
- B. (a), (b), (c).
- C. (b), (c), (d).
- D. (c), (d).
Nhận định đúng về SO₂ là: (a) và (c)

SO₂ là oxide acid.

Ở điều kiện thường SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước
Câu 12: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
- A. KNO₃.
- B. HCl.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.
$\Rightarrow$ Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 13: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen (N₂) là không đúng?
- A. Dù phân tử N₂ có tính kém hoạt động hoá học, nhưng vẫn hoạt động hoá học mạnh hơn chlorine, Cl₂.
- B. Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường.
- C. Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrite (NO₃^-) và ammonium (NH₄⁺).
- D. Trong bầu khí quyển, khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide.
Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂.
Câu 15: Vận dụng
Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là
- A. 15,6 gam và 5,3 gam.
- B. 18 gam và 6,3 gam.
- C. 15,6 gam và 6,3 gam.
- D. 18 gam và 5,3 gam.
n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol
$1\;<\;\mathrm T\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{SO}}_2}}<2$
$\Rightarrow$ phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)
Bảo toàn nguyên tố Na:
n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + 2y = 0,25 (1)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 $\Rightarrow$ x + y = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam
n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam
Câu 16: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 17: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 18: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 19: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tố nitrogen có bao nhiêu electron độc thân?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.
Câu 20: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây đều gồm các muối ammonium?
- A. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.
- B. NH₄NO₄, Cu(NO₃)₂, NaNO₃.
- C. NH₄Cl, AlCl₃, NH₄NO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
Muối ammonium đều được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion gốc acid.
Dãy chất đều gồm các muối ammonium là: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại