Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong các hợp chất hóa học sau hợp chất nào nitrogen có số oxi hóa thấp nhất?
- A. NH₄Cl.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. NO₂.
Số oxi hóa của N trong các hợp chất là:
N^-3H₄Cl.
N⁰₂.
HN⁺⁵O₃.
N⁺⁴O₂.
Câu 2: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 3: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
- A. chu kì 3, nhóm IVA.
- B. chu kì 2, nhóm VIA.
- C. chu kì 3, nhóm VIA.
- D. chu kì 4, nhóm VIA.
S có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Vị trí của S trong bảng tuần hoàn là: chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 5: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
Câu 6: Nhận biết
Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Sulfur dioxide.
- D. Hydrogen chloride.
Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.
Câu 7: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
- A. NH₃.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. H₂.
Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.
Câu 8: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,5M; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 0,5M và AlCl₃ 1,5M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 4,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.
=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam
Câu 9: Vận dụng
Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là
- A. 37,5%.
- B. 25,0%.
- C. 50%.
- D. 75%.
n_Mg = 0,2 mol
$\frac{{\mathrm n}_1}{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{{\mathrm p}_2}\Rightarrow\frac1{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{0,95{\mathrm p}_1}$
$\Rightarrow$ n₂ = 0,95 mol
N₂ + Mg $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Mg₃N₂
n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}\;\mathrm{pư}}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$
Câu 10: Thông hiểu
Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là:
- A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng.
- B. CuO không thay đổi màu.
- C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ.
- D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.
Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + N₂+ H₂O
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
- A.
  Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
- B.
  CuO, NaCl, CuS.
- C.
  FeCl₃, MgO, Cu.
- D.
  BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.
- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑
Câu 12: Nhận biết
Tính base của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp e tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. NH₃ tan được nhiều trong nước.
- D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.
Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.
Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton
Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^–
H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺
Câu 13: Thông hiểu
Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
- A. cho sulfur cháy trong không khí.
- B. đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.
- C. cho dung dịch Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄.
- D. cho Na₂SO₃ tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.
Trong phòng thí nghiệm, SO₂được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
Câu 14: Vận dụng
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂ và SO₂ có tỉ khối so với hydrogen là 26. Tính thành phần phần trăm thể tích khí SO₂ trong hỗn hợp X.
- A. 66,67%.
- B. 33,33%.
- C. 40%.
- D. 60%.
Đặt n_N2= x mol; n_SO2= y mol
Ta có: M_X= 26.2 = 52 g/mol
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{28\mathrm x+64\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=52$
$\Rightarrow$ 28x + 64y = 52x + 52y
$\Rightarrow$ y = 2x
$\Rightarrow\%{\mathrm V}_{{\mathrm N}_2}=\%{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+\mathrm y}.100\%=\frac{\mathrm x}{\mathrm x+2\mathrm x}.100\%=33,33\%$
$\Rightarrow$ % V_SO2= 100% − 33,33% = 66,67%
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 7,437 lít khí NO₂ (duy nhất ở đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,88 gam.
- B. 9,6 gam.
- C. 6,4 gam.
- D. 8,1 gam.
Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15 $\leftarrow$ 0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)
Câu 16: Thông hiểu
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Cu, H₂S, C, Fe₃O₄.
- B. P, CuO, BaCO₃, Ag.
- C. Al, FeCO₃, HI, BaO.
- D. C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 18: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì
- A. N₂ nhẹ hơn không khí.
- B. N₂ rất ít tan trong nước.
- C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước.
Câu 19: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 20: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.