Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm 2 chất khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1 : 4. Nung X với xúc tác ta được hỗn hợp khí Y, trong đó sản phẩm NH₃ chiếm 20% theo thể tích (biết các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 43,76%.
- B. 20,83%.
- C. 41,67%.
- D. 48,62%.
Ta thấy: $\frac{1}{1} < \frac{4}{3}$ nên hiệu suất tính theo N₂
Phương trình
N₂+
3H₂
2NH₃
Ban đầu
1
4

Phản ứng
x
3x
2x
Sau phản ứng
1 - x
4-3x
2x
→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)
Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:
$\begin{array}{l}\frac{{2x}}{{5 - 2x}}.100\% = 20\% \Rightarrow x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow {n_{{N_2}pu}} = x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow \% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% \\ = \frac{{\frac{5}{{12}}}}{1}.100\% = 41,67\% \end{array}$
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 3: Thông hiểu
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C?
- A. $\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- B. $\frac{[NO] }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- C. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]^{2}} .$
- D. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]} .$
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Biểu thức hằng số cân bằng K_C

$\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
Câu 4: Nhận biết
Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Khí nào trong số các khí sau là tác nhân chính tạo ra mưa acid?
- A. SO₂.
- B. H₂S.
- C. CO₂.
- D. CO.
Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.
Câu 5: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 6: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.
Câu 7: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 8: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng
- A. Gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- B. Tích tụ bùn từ xác của tảo.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.
Câu 10: Vận dụng
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 11: Nhận biết
Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là
- A. 1s²2s²2p¹.
- B. 1s²2s²2p³.
- C. 1s²2s²2p⁵.
- D. 1s²2s²2p¹.
Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là 1s²2s²2p³.
Câu 12: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 13: Thông hiểu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NaNO₂.
- B. NH₄NO₃.
- C. NaNO₃.
- D. NH₄NO₂.
Câu 14: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.
- C. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
$\Rightarrow$ Muối amoni thường có môi trường acid.
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 16: Thông hiểu
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.
Câu 17: Thông hiểu
Hạt vi mô nào dưới đây có cấu hình electron giống Ar.
- A.
  O^2-.
- B.
  S.
- C.
  Te.
- D.
  S^2-.
Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.
Câu 18: Nhận biết
Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được gồm có:
- A. CO₂ và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. CO₂.
- D. SO₂ và H₂S.
Phương trình phản ứng:
2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂
Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.
Câu 19: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Các muối ammonia đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonia đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Khí X không màu, hoá nâu trong không khí, là một trong những khí gây ra hiện tượng mưa axit. Khí X là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NO.
- D. SO₂.