Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).

Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)

Trong bình phản ứng ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu.

⇒ n_{N2 phản ứng} = 5% ban đầu = 5 . 1 : 100 = 0,05 mol

3Mg + N₂ Mg₃N₂.

0,15     ←    0,05

n_Mg = 3.n_N2 = 0,15 mol.

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

Nitrogen monoxide, nitrogen dioxide (NO_x) cùng với sulfur dioxide trong khí quyển là nguyên chính dẫn đến hiện tượng mưa acid.

 Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.

Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

n_{NH3 bđ} = 0,1 mol

n_NO = 0,06 mol

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 

x                      1,5x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1,5x                   →                       x

x = 0,06 mol

Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là:

Phương trình: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

+ ∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

+ Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử

=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Phương trình minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.

Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường

Muối X là NH₄Cl 

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl   NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.

n_NO = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol

=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol

=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol

n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol

=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.