Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

Trong khí quyển ,nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất N₂. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí. 

SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.

 Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.

Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.

Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Thành phần chính của quặng galena là PbS.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

   x                x       2x   mol

m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22

x = 0,34375 mol

Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám chát do hóa chất, chập điện do tính trơ của nitrogen.

Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch NaOH

Hiện tượng: Thêm NaOH vào dung dịch NH₄Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch KCl không thấy hiện tượng gì.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Khí mùi khai là NH₃.

Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

• AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có

m_KL + m_O2 = m_oxide 

⇒ m_O2 = 21 -10 = 11 gam 

⇒ n_O2 = 11 : 32 = 0,34375 mol

n_{e (O2) nhận} = n_{e KL nhường} = n_{e (N⁺⁵) nhận}

O₂ + 4e → 2O₂^- 

0,34375 → 1,375 mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

1,375 → 1,375 mol

Thể tích khí NO₂ = 1,375 . 22,4 = 30,8 lít.

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.

=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam