Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  H₂SO₃.
- D.
  SO₃.
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 3: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là
- A. 11,2.
- B. 5,6.
- C. 10,08.
- D. 8,96.
n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol
n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)
0,1 1
Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol
V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 4: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitrogen là
- A. ns²np³.
- B. ns²np².
- C. ns²np¹.
- D. ns¹.
Câu 5: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học sau:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a:b là:
- A. 1:1.
- B. 1:3.
- C. 2:3.
- D. 1:1.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Câu 6: Nhận biết
Tính chất hóa học cơ bản nào sau đây không phải của một acid.
- A. Đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- B. Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.
- C. Tác dụng với oxide acid và base.
- D. Tác dụng với nhiều muối.
Các tính chất hoá học cơ bản của một acid:

+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Sulfur.
- B. Carbon.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 8: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 9: Thông hiểu
Nitrogen có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây
- A. H.
- B. O.
- C. Cl.
- D. F.
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Vậy trong hợp chất với kim loại hoặc H thì nitrogen có số oxi hóa âm.
Ví dụ: NH₃
Câu 10: Thông hiểu
Khi tan trong nước, ammonia:
- A. Nhận 2H⁺ của nước tạo thành ion NH₅^2-
- B. Phân li thành ion H⁺ và NH₂^-
- C. Nhận OH^-của nước tạo thành ion NH₃OH-.
- D. Nhận proton của nước tạo thành NH₄⁺.
Trong dung dịch 1 phân tử ammonia nhận proton của nước, tạo thành ion ammonium (NH₄⁺).
Câu 11: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?
- A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
- B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
- C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.
- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
Câu 12: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sulfur?
- A. Sulfur là chất rắn có màu vàng.
- B. Sulfur không tan trong nước.
- C. Có t_nc thấp hơn t_s của nước.
- D. Có nhiều dạng thù hình.
Nhiệt độ nóng chảy của S là 113^oC lớn hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 13: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
- A. Tính acid.
- B. Tính khử.
- C. Tính háo nước.
- D. Tính oxi hóa mạnh.
Tính khử không phải tính chất của acid sulfuric đặc.
Câu 15: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 16: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.
- C. 4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O.
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .
Câu 17: Vận dụng
Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí X gồm 10 mol N₂ và 40 mol H₂ ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng. Số mol các khi trong bình sau phản ứng là:
- A. 34 mol.
- B. 30 mol.
- C. 36 mol.
- D. 32 mol.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Số mol ban đầu 10 40

Số mol phản ứng 8 24 16

Số mol sau phản ứng 2 16 16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃.

2 + 16 + 16 = 34 mol
Câu 18: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Phương trình phản ứng minh họa
N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO.
Câu 19: Thông hiểu
Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây:
- A. NO.
- B. N₂.
- C. NH₄NO₃.
- D. N₂O₅.
N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

	N₂+	3H₂ $ightleftharpoons$	2NH₃
Số mol ban đầu	10	40
Số mol phản ứng	8	24	16
Số mol sau phản ứng	2	16	16