Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
- B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
- C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- D. 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Phương trình
2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂
Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.
Câu 2: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 3: Nhận biết
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 4: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 7: Nhận biết
Acid chủ yếu gây mưa acid là
- A. H₂SO₄, H₂CO₃.
- B. HNO₃, HCl.
- C. H₂CO₃, HCl.
- D. H₂SO₄, HNO₃.
Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.
Câu 8: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CH₄, O₂, N₂, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là:
- A. O₂.
- B. SO₂.
- C. N₂.
- D. CH₄.
Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO₃.
Câu 9: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 10: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 11: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A. chất khử.
- B. chất oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử N có số oxi hoá là −3.

Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau :
(1) N₂ + O₂ ⇋ 2NO
(2) N₂ + 3H₂ ⇋ 2NH₃
Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Ta có, số oxi hóa của nitrogen trong hai phản ứng:
$(1)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;\overset0{{\mathrm O}_2}\;\leftrightharpoons\;2\overset{+2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (1) nhường electron
⇒ N₂ thể hiện tính khử
$(2)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;3{\overset0{\mathrm H}}_2\;\leftrightharpoons\;2\overset{-3}{\mathrm N}{\overset{+1}{\mathrm H}}_3$
Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (2) nhận electron
⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 13: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, hóa nâu trong không khí.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
Câu 14: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 15: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 16: Thông hiểu
Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Dung dịch bromine.
- B. Dung dịch kiềm.
- C. Dung dịch KMnO₄.
- D. Dung dịch sulfuric acid.
Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Câu 17: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 19: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 20: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%