Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
- A. Sự quang hợp của cây xanh.
- B. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
- C. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
- D. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 3: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?
- A. H₂S và HCl.
- B. H₂S và Br₂.
- C. O₂ và Cl₂.
- D. Cl₂ và N₂.
Cặp chất khí không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là H₂S và Br₂.
Câu 4: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 5: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây phải của Sulfur
- A.
  chất rắn màu vàng.
- B.
  không tan trong nước.
- C.
  có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D.
  tan nhiều trong Benzene.
Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (ở điều kiện thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.
Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
Phương trình phản ứng minh họa
S + Zn $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS
H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
3F₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆
Câu 7: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 5,6 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 2,8 gam.
- D. 8,4 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 8: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 10: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp
Câu 11: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử $\Rightarrow$ các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.
Câu 12: Vận dụng
Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO₃thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc). Xác định tên kim loại M?
- A. Zn.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Fe.
n_NO= 4,48:22,4 = 0,2 mol;
Quá trình cho e
M → Mⁿ⁺+ ne
$\frac{19,5}{M_M}$ → $\frac{19,5.n}{M_M}$ mol
Qúa trình nhận e:
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,6 ← 0,2
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$\frac{19,5.n}{M_M}=0,6$
⇒ M_M = 32,5n
Xét bảng biện luận sau ta có:
n
1
2
3
M_M
32,5 (Loại)
65 (Zn)
97,5 (Loại)
Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.
Câu 13: Thông hiểu
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do
- A. HNO₃tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 14: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ag.
- D. Au.
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.
Câu 16: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?
- A. Au.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 17: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 18: Vận dụng
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là
- A. 14,000.
- B. 14,004.
- C. 14,037.
- D. 14,063.
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm N}$ = 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.
Câu 19: Nhận biết
Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất nào sau đây?
- A. Diêm tiêu natri.
- B. Protein, nucleic acid.
- C. Trong đất dưới dạng ion nitrate, nitrite và ammonium.
- D. Muối ăn.
Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.
Câu 20: Nhận biết
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
- A. Sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
- B. Sản xuất nitric acid.
- C. Sử dụng như một chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.
- D. Làm dung môi để hòa tan các hợp chất.
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

n	1	2	3
M_M	32,5 (Loại)	65 (Zn)	97,5 (Loại)