Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng
- A. Nước mưa có pH > 7.
- B. Nước mưa có pH = 14.
- C. Nước mưa có pH = 1.
- D. Nước mưa có pH < 5,6.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.
Câu 2: Thông hiểu
Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch
- A. AgNO₃.
- B. Ba(OH)₂.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các mẫu thử của các dung dịch mất nhãn, ta có bảng kết quả:

NaOH NH₄Cl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng Không hiện tượng Khí mùi khai Kết tủa trắng Khí mùi khai và kết tủa trắng
Câu 3: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxide của nó là 30,43%.Tỉ khối của A so với He bằng 23. Xác định Công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. NO.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có

$\frac{\%N}{\%O}\;=\;\frac{14x}{16y}\;=\;\frac{30,43}{69,57}$

→ $\frac{x\;}y=\;\frac12$

→ Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A = 46

→ A là NO₂
Câu 4: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
- A. 4,48.
- B. 1,12.
- C. 3,36.
- D. 2,24.
n_BaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 mol
Phương trình hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
0,1 ← 0,1 (mol)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
0,1 ← 0,1 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có: n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 5: Nhận biết
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:
Câu 6: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 7: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch KCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch phenolphtalein
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.
Câu 9: Nhận biết
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có
- A. hoá trị V, số oxi hoá +5.
- B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
- C. hoá trị V, số oxi hoá +4.
- D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Mg.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Phương trình phản ứng hóa học

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Quá trình oxi hóa: 5x

Quá trình khử: 2x

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là 5.
Câu 12: Thông hiểu
Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
- A. Chứa acid H₂SO₄ và HNO₃.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
- C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng, ..
- D. Gây hại cho con người và sinh vật.
Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
Câu 13: Nhận biết
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì:
- A. phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
- B. lượng N₂ tự do bay lơ lửng trong không khí không hòa vào đất nên cây không hấp thụ được.
- C. lượng N₂ trong không khí quá thấp.
- D. do lượng N₂ có sẵn trong đất từ các nguồn khác quá lớn.
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
Câu 14: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  Na.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  S.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. P₂O₅.
- B. H₂SO₄đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất không tác dụng được với NH₃
=> chất đó là NaOH rắn
Loại CuO bột vì không có tác dụng làm khô chất.
Loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước thu được H₃PO₄ phản ứng được với NH₃
Loại vì H₂SO₄ phản ứng được với NH₃
Câu 17: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 18: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu.
- A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Ta có phương trình phản ứng:
N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ ΔH <0
Phản ứng điều chế NH3 là pharnuwnsg thuận nghịch và tỏa nhuetej
⇒ Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Câu 19: Vận dụng
Cho 1,92 gam Cu vào 100 mL dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đkc) là
- A. 3,967 lít.
- B. 0,3967 lít.
- C. 39,67 lít.
- D. 396,7 lít.
n_Cu = 0,03 mol
n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol
n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol
M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.
3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,03 0,08 0,016 mol
Theo phương trình có NO₃^- hết:
$\Rightarrow$ n_khí = n_NO3- = 0,016 mol
$\Rightarrow$ V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít
Câu 20: Vận dụng
Thổi tử từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đkc) đã dùng là:
- A. 9,916 lít.
- B. 4,958 lít.
- C. 7,437 lít.
- D. 2,497 lít.
m_CuCl2 = (400 . 6,75) : 100 = 27 gam

n_CuCl2 = 27 : 135 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl (1)

0,2 → 0,4 (mol)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Khi lượng kết tủa cực địa thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nên theo phương trình phản ứng (1) ta có:

n_NH3 = 2.n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol

→ V_NH3 = 0,4.24,79 = 9,916 lít.