Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khí không màu hóa nâu trong không khí là
- A. N₂
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 3: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 4: Thông hiểu
Hợp chất nào dưới đây của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
- A. N₂O.
- B. NH₄NO₃.
- C. NO₂.
- D. N₂O₅.
Hợp chất N₂O₅ của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:
Câu 5: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:

N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ A $\xrightarrow{+O_2}$ B $\xrightarrow{}$ HNO₃

Xác định chất A và B lần lượt trong sơ đồ là:
- A. NO, N₂O₅.
- B. N₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂, NO₂.
N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ NO $\xrightarrow{+O_2}$ NO₂ $\xrightarrow{}$ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{xt.\;t^o,\;p}$ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o,\;p}$ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ $\xrightarrow{t^{o} }$ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Câu 6: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 7: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 8: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng.
- A. Ở nhiệt độ thường, phân tử Sulfur gồm có 1 nguyên tử
- B. Hai dạng thù hình của nguyên tử lưu huỳnh: S_αvà S_β khác nhau về cấu tạo tinh thể và tính chất hóa học.
- C. Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
- D. Một trong những ứng dụng của Sulfur là dùng để khử chua đất phèn.
Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.
Câu 9: Thông hiểu
Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
- A. Chứa acid H₂SO₄ và HNO₃.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
- C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng, ..
- D. Gây hại cho con người và sinh vật.
Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
Câu 10: Nhận biết
Từ phản ứng hóa học nào dưới đây tạo thành khí nitrogen
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen có chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2NH₃ + 5/2O₂ $\xrightarrow{Pt,t^o}$ 2NO + 3H₂O
NH₄NO₃ $\xrightarrow{t^o}$ N₂O + 2H₂O
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O
Vậy phương trình phản ứng tạo ra khí nitrogen là NH₄NO₂
Câu 11: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để.
- A. Lưu hóa cao su tự nhiên.
- B. Sản xuất sulfuric acid.
- C. Điều chế thuốc bảo vệ thực vật.
- D. Sản xuất dược phẩm.
Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 12: Thông hiểu
Cho 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là.
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Khi cho NaOH dư ta có:
Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂ ↓
Zn²⁺ +4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓
Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-
Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
⇒ chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃
Câu 13: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 14: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 15: Nhận biết
Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid?
- A. HBr.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. H₂SO₄.
Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc.

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O
Câu 16: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)
Câu 17: Nhận biết
Nitrogen chủ yếu thể hiện tính
- A. khử.
- B. oxi hóa.
- C. acid.
- D. base.
Trong điều kiện thích hợp, nitrogen chủ yếu thể hiện tính oxi hóa, nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen.
Câu 18: Vận dụng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 19: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngon lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. CaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
NaCl không bị nhiệt phân phân.
CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CaO + CO₂
2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2KCl + 3O₂
NH₄Cl → NH₃ + HCl
Nhiệt phân NH₄Cl tạo thành các sản phẩm khí là khí NH₃ và khí HCl.
Nên đáp án đúng mà muối NH₄Cl
Câu 20: Nhận biết
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích bao nhiêu để có khả năng hòa tan platinum và vàng.
- A. 1:3.
- B. 1:2.
- C. 1:1.
- D. 2:1.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng