Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

Công thức cấu tạo của HNO₃ là: 

Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5

HNO₃ có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2   ←      0,6                                         mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4          ←           0,2    →    0,8             mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

 Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S. 

n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

 N₂  +  3H₂  2NH₃

0,05 ← 0,15      ←   0,1

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11                     (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO x + y = 0,3            (2)

Từ (1) và (2) x = 0,2; y = 0,1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

     m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.

X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.

→ X là NH₄HSO₄.

Phương trình hóa học:

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.

Nhiệt độ nóng chảy của S là 113^oC lớn hơn nhiệt độ sôi của nước.

Khí cười có công thức là N₂O.

Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Phương trình hóa học:

3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O

→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.