Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 2: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 4: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 5: Vận dụng
Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
- A. 85,88%.
- B. 14,12%.
- C. 87,63%.
- D. 12,37%.
Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng
3CuO + 2NH₃ $\xrightarrow{t^o}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O
0,03 ← 0,02 → 0,03
Theo phương trình phản ứng ta có
n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu = 1,92 gam
n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol
m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam
$\%m_{Cu\;trong\;X\;}=\frac{1,92}{15,52}.100\%=12,37\%$
Câu 6: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là
- A. 11,2.
- B. 5,6.
- C. 10,08.
- D. 8,96.
n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol
n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)
0,1 1
Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol
V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 7: Nhận biết
Phân đạm urea có công thức là
- A. (NH₄)₂CO.
- B. (NH₄)₂CO₃.
- C. (NH₂)₂CO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 9: Nhận biết
Khi nhiệt phân AgNO₃ thu được những sản phẩm nào?
- A. Ag, NO₂, O₂.
- B. Ag, NO, O₂.
- C. Ag₂O, NO₂, O₂.
- D. Ag₂O, NO, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
Sau phản ứng thu được các chất là: Ag, NO₂, O₂.
Câu 10: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium
- A.
  Làm phân bón hóa học.
- B.
  Làm chất phụ gia thực phẩm.
- C.
  Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
- D.
  Sản xuất nitric acid.
Ứng dụng của muối ammonium
+ Làm phân bón hóa học
+ Làm chất phụ gia thực phẩm
+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.
+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các oxide sau: Li₂O, MgO, Al₂O₃, CuO, Na₂O, FeO. Có bao nhiêu oxide bị NH₃ khử ở nhiệt độ cao?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
NH₃ khử được các oxide của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy có 2 oxide thỏa mãn đó là FeO và CuO
Câu 12: Thông hiểu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NaNO₂.
- B.
  NH₄NO₃.
- C.
  NaNO₃.
- D.
  NH₄NO₂.
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: NaNO₃
Câu 13: Nhận biết
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là
- A. LiN₃, Al₃N.
- B. Li₂N₃, Al₂N₃.
- C. Li₃N, AlN.
- D. Li₃N₂, Al₃N₂.
Cặp công thức của Lithi nitride và Aluminum nitride là Li₃N, AlN.
Câu 14: Nhận biết
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào sau đây:
- A. Tính háo nước.
- B. Tính khử mạnh.
- C. Tính oxi hóa mạnh.
- D. Tính acid mạnh.
H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước.
Câu 15: Thông hiểu
Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180,6 kJ
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
- A. 180,6 kJ/mol.
- B. −180,6 kJ/mol.
- C. −90,3 kJ/mol.
- D. 90,3 kJ/mol.
Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
Câu 16: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 17: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
- A. Ammonia khử CuO về dạng đơn chất.
- B. Tính khử của ammonia là tính khử mạnh.
- C. Do nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có mức oxi hóa thất -3 nên ammonia có tính khử mạnh.
- D. Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide.
Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂ ↑

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O
Câu 19: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai về sulfur:
- A. S là chất rắn màu vàng.
- B. S không tan trong nước.
- C. Trong tự nhiên S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
- D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.
S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
Câu 20: Vận dụng
Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là
- A. 37,5%.
- B. 25,0%.
- C. 50%.
- D. 75%.
n_Mg = 0,2 mol
$\frac{{\mathrm n}_1}{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{{\mathrm p}_2}\Rightarrow\frac1{{\mathrm n}_2}=\frac{{\mathrm p}_1}{0,95{\mathrm p}_1}$
$\Rightarrow$ n₂ = 0,95 mol
N₂ + Mg $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Mg₃N₂
n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}\;\mathrm{pư}}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$