Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khí sulfur dioxide thường được sử dụng như một chất bảo quản trong rượu vang. Một nguồn quan trọng của sulfur dioxide là sodium metabisulfite (Na₂S₂O₅, khối lượng mol 190 gam/mol). Na₂S₂O₅ phản ứng với acid như sau:
Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).
Khi dùng 250 gam sodium metabisulfite tác dụng với acid dư, hãy cho biết thể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn?
- A. 65,23 lít.
- B. 32,61 lít.
- C. 168,42 lít.
- D. 84,21 lít.
${\mathrm n}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm S}_2{\mathrm O}_5}=\;\frac{250}{190}=\frac{25}{19}\;(\mathrm{mol})$
Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).
mol: $\frac{25}{19}$ → $\frac{50}{19}$
$\Rightarrow\;{\mathrm V}_{{\mathrm{SO}}_2}\;=\frac{50}{19}\;.24,79\;=\;65,23\;(\mathrm l)$
Câu 2: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 3: Nhận biết
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là:
- A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
- B. trung hòa acid bằng NaHCO₃.
- C. băng bó tạm thời vết bỏng.
- D. đưa đến cơ sở y tế gần nhà.
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.
Câu 4: Thông hiểu
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch KMnO_4.
- D.
  dung dịch H₂S.
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.
Câu 5: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
- A. 5,6 gam và 5,4 gam.
- B. 5,4 gam và 5,6 gam.
- C. 4,4 gam và 6,6 gam.
- D. 4,6 gam và 6,4 gam.
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11 (1)
Quá trình nhường - nhận electron:
$\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$
$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e$
Bảo toàn electron:
3.n_Al+ 3.n_Fe = 3.n_NO $\Rightarrow$ x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2; y = 0,1
$\Rightarrow$ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam
m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 6: Nhận biết
Liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết ion.
- D. Liên kết cho - nhận.
Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 7: Nhận biết
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Al, Zn, Cu.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Zn, Cu, Fe.
- D. Al, Fe, Mg.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 8: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 9: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo của phân tử NH₃.
- A. Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác.
- B. Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
- C. Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
- D. Các liên kết N-H trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).
Câu 10: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 11: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Ag.
- C. Pb, Ag.
- D. Au, Fe.
Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O, N₂O₅, Mg₃N₂ lần lượt là
- A. +4, +1, -3, +1, +5, -3.
- B. +4, -3, -3, +1, +5, -3.
- C. +4, -3, -3, +1, +4, -3.
- D. +2, -3, -3, +1, +5, -3.
Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong 1 hợp chất bằng 0,...

Số oxi hóa của O là −2, của H là +1

→ Số oxi hóa của N trong các hợp chất:

NO₂ là +4; NH₃ là −3; NH₄Cl là −3; N₂O là +1; N₂O₃ là +3; N₂O₅ là +5; Mg₃N₂ là −3
Câu 14: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ tác dụng với V mL dung dịch NaOH 2M. Tính giá trị của V.
- A. 200 mL.
- B. 300 mL.
- C. 250 mL.
- D. 350 mL.
$\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}\;=\;\;\frac{12,395}{24,79}=\;0,5\;\mathrm{mol}$
Phương trình hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
mol: 0,5 ← 0,5
Thể tích dung dịch NaOH là:
${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}\;=\frac{\;{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}\;=\frac{\;0,5}2=\;0,25\;\mathrm{lít}\;=\;250\;\mathrm{mL}.$
Câu 15: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 16: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Nhận định nào sau đây đúng
- A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.
- B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.
- C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
- D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Cl₂⁰+ 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴+ 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử
Câu 17: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 18: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 19: Thông hiểu
Ứng dụng tính chất nào của khí nitrogen mà được sử dụng để làm hệ thống chữa cháy?
- A. Tính trơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxy hóa.
- D. Tính chất khí.
Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám chát do hóa chất, chập điện do tính trơ của nitrogen.
Câu 20: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit