Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 2: Vận dụng

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,958 lít khí H₂(ở đkc). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H2 = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

mol: 0,2 ← 0,2

⇒ m = 0,2.56 = 11,2 (g)
Câu 3: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 4: Nhận biết
Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được gồm có:
- A. CO₂ và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. CO₂.
- D. SO₂ và H₂S.
Phương trình phản ứng:
2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂
Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.
Câu 5: Thông hiểu
Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và HNO₃ là 3:1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là
- A. 22.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 24.
Phương trình hóa học:
3Cu + 6HCl + 2HNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H2O
→ Tổng hệ số cân bằng: 3 + 6 + 2 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 6: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 7: Nhận biết
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:
- A.
  Cu.
- B.
  Ag.
- C.
  Ca.
- D.
  Al .
Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Câu 8: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 9: Thông hiểu
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- A. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
- B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
- C. Nitrogen chỉ thể hiện tính khử.
- D. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, +1, +2, +4.
- Nitrogen không phải là một khí độc.
- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.
- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.
Câu 10: Thông hiểu
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
- A. Ammonia khử CuO về dạng đơn chất.
- B. Tính khử của ammonia là tính khử mạnh.
- C. Do nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có mức oxi hóa thất -3 nên ammonia có tính khử mạnh.
- D. Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide.
Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂ ↑

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O
Câu 11: Vận dụng
Cho 24,79 lít hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ đi qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH₃ thu được 22,311 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Giá trị của m là
- A. 13.
- B. 3,9.
- C. 5,2.
- D. 2,6.
n_X= 1 mol, n_NH3 = n_X - n_Y = 1 - 0,9 = 0,1 mol

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

mol: 0,1 → $\frac{0,1}3$

${\mathrm m}_{\mathrm{Al}{(\mathrm{OH})}_3}=\frac{0,1}3.78=2,6\;(\mathrm{g})$
Câu 12: Thông hiểu
Khi trộn khí X và khí Y thì thấy xuất hiện khói trắng. Các khí X và Y có thể là các là các khí nào sau đây?
- A.
  NH₃ và HCl.
- B.
  N₂ và H₂.
- C.
  N₂ và O₂.
- D.
  Cl₂ và H₂.
Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 13: Nhận biết
Không khí bị ô nhiễm sulfur dioxide có khả năng gây nên mưa acid. Trong thành phần của loại mưa này chứa
- A. sulfuric acid.
- B. sulfur trioxide.
- C. sulfurous acid.
- D. hydrosulfuric acid.
Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. X là
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. N₂.
Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.
Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,2 mol
Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.
Bảo toàn electron: n _{e cho} = n _{e nhận}
⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + n.n _khí ⇒ 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02
⇒ n = 10 ⇒ X là N₂
Câu 15: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 16: Nhận biết
Nitrogen lỏng có thể gây?
- A. Bỏng lanh.
- B. Đóng băng.
- C. Ăn mòn.
- D. Xuất huyết.
Nitrogen lỏng có thể gây bỏng lạnh.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
Ta có n_FeCO3 = 11,6 : 116 = 0,1 mol
3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O
⇒ n_FeCO3 = n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol
Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃
Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,1 mol) và HCl
Cho Cu tác dụng với dung dịch Y
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,45 ← 0,3 mol
2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
0,1 → 0,05 (mol)
⇒ n_Cu = 0,05 + 0,45 = 0,5 mol
⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 gam.
Câu 18: Nhận biết
Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid
- A. Hoạt động quang hợp của cây.
- B. Hoạt động của núi lửa.
- C. Cháy rừng.
- D. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ…
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 19: Nhận biết
Tính base của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp e tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. NH₃ tan được nhiều trong nước.
- D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.
Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.
Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton
Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^–
H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Fe₂(SO₄)₃.
Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO $\Rightarrow$ chất này đóng vai trò là chất khử.
$\Rightarrow$ FeO thỏa mãn.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại