Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂, CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.

Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng 

n_Fe(3) + n_FeS = n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒  n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)

Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A

=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N

A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃

Vậy E là NH₄NO₃.

Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O

Vậy F là khí N₂O.

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,04      →       0,04 mol

Theo phương trình ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol

→ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,02 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= = 0,5 M

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

4S⁰ + 6NaOH (đặc) 2Na₂S^-2 + Na₂S⁺²₂O₃ + 3H₂O.

Sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vì có từ 0 lên +2 và từ 0 giảm -2

⁰S + H₂ H₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

S⁰ + 6HNO₃ (đặc) H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Sulfur đóng vai trò chất khử trong phản ứng có số oxi hóa tăng 0 xuống lên 6. 

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2. 

Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.

Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

HNO₃ đóng vai trò như một acid bình thường.

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄. 

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.

Ta có:

n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol

Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn nguyên tố Na :

n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí

=> V = 3,584 lit

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.

Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).