Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 2a mol N₂ và 3a mol H₂ vào bình kín nung nóng với điều kiện thích hợp thu được V lít NH₃ (đktc) biết hiệu suất phản ứng là 35%. Mối liên hệ giữa V và a là
- A. V = 33,60a.
- B. V = 20,16a.
- C. V = 47,04a.
- D. V = 15,68a.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \frac{{2a}}{1} > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \frac{{3a}}{3}$
⇒ hiệu suất tính theo H₂
Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol
⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol
⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)
=> V = 15,68a.
Câu 2: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 80 gam quặng pyrite sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:
- A. 60%.
- B. 70%.
- C. 80%.
- D. 95%.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{200.29,4}{100.98}=0,6\;(\mathrm{mol})$

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2 ← 0,6 mol

4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4 ← 0,2 → 0,8 mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

$\%{\mathrm{FeS}}_2=\frac{48}{80}.100\%=60\%$
Câu 4: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 5: Nhận biết
Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
- A. Sự quang hợp của cây xanh.
- B. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
- C. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
- D. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.
Câu 6: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.
Câu 7: Vận dụng
Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
- A. 5,96 gam.
- B. 10,08 gam.
- C. 5,69 gam
- D. 6,59 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol
n_{NO3- (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol
⇒ m_NO3- = 62.0,07 = 4,34 gam
m_muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam.
Câu 8: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol
Câu 9: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là
- A. chất khử.
- B. chất oxi hoá.
- C. acid.
- D. base.
Phương trình phản ứng:
N⁰₂ + 3H₂ 2N^-3H₃
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ 0 → –3)
Câu 10: Nhận biết
Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là
- A. diêm sinh.
- B. đá vôi.
- C. phèn chua.
- D. giấm ăn.
Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 12: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thu được chất nào sau đây?
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  S.
- D.
  H₂SO₄.
Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
Câu 13: Thông hiểu
Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc. Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch là:
- A. dung dịch H₂SO₄ loãng .
- B. dung dịch HCl loãng.
- C. dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch AlCl₃.
Thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch (NH₄)₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ và dung dịch NH₃ đặc là: AlCl₃
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
Nhỏ dung dịch AlCl₃ vào từng ống nghiệm.
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NH₃.
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có sủi bọt khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂CO₃.
2AlCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl
Ống nghiệm không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄
Câu 14: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là
- A. N₂O, NO.
- B. NO₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂O₅, HNO₃.
Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ $\overset{3000}{ightleftharpoons}$ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ $ightarrow$ NO₂
Câu 15: Thông hiểu
Nitrogen có những đặc điểm về tính chất như sau:

(1). Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.

(2). Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

(3). Nitrogen là phi kim tương đối hoạt độ ở nhiệt độ cao.

(4). Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hydrogen.

5). Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (3), (5).
- C. (2), (3), (4).
- D. (2), (3), (4), (5).
(1). Sai vì N⁺⁴O₂, N⁺¹₂O, N⁺²O
Câu 16: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 17: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 18: Nhận biết
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  FeSO₄ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 19: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 20: Nhận biết
Khí nào tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.