Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.

Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì 

Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O.

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Dung dịch acid H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...

Thứ tự các bước sơ cứu khi bỏng acid sau:

(3) Rửa ngay với nước lạnh nhiều lần, nếu vết bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(1) Sau khi ngâm bằng nước, cần tiến hành trung hòa acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng khoảng 2%.

(2) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃. 

→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)

Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

a = 12.112/160 = 8,4 gam

m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

Áp dụng bảo toàn electron:

3.n_Fe = 3.n_NO + 2.n_NO

=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2 + n_NO

= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình:

           N₂ + 3H₂ 2NH₃

V_bđ:     x 

V_pư: 0,25x    →          0,5x

V_Cb: 0,75x                  0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.

n_H2S =  8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

m_CuSO4 = 64.10% : 100% = 6,4 gam

⇒ n_CuSO4 = 6,4 : 160 = 0,04 mol

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

0,04               → 0,04 (mol)

Xét tỉ lệ mol phản ứng ta có: 

CuSO₄ phản ứng hết, sau phản ứng còn dư H₂S

⇒ m_CuS = 0,04. 96 = 3,84 gam.

Phát biểu không đúng là: N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

N₂ trơ ở nhiệt độ thường

Nhiệt độ càng cao cân bằng càng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch. Vậy hiệu suất của phản ứng tại nhiệt độ thấp là cao hơn nhiệt độ cao.

Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.