Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối X bão hòa. Muối X có công thức hóa học là:
- A. NH₄NO₂.
- B. NaNO₃.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₄NO₃.
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối amonium nitrite.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O
Câu 2: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 3: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, hóa nâu trong không khí.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(1) N₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2NO

(2) N₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN

Trong hai phản ứng trên thì nitrogen
- A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- B. chỉ thể hiện tính khử.
- C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
- D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
(1) N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o},xt }{ightarrow}$ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂thể hiện tính oxi hóa
Câu 5: Thông hiểu
Để phân biệt các mẫu phân bón sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch Ba(OH)₂.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂
Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓
Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%
Câu 7: Nhận biết
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
- B. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
- C. Zn, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
- D. Ag, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy: Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
Câu 8: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây phải của Sulfur
- A.
  chất rắn màu vàng.
- B.
  không tan trong nước.
- C.
  có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
- D.
  tan nhiều trong Benzene.
Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.
Câu 9: Thông hiểu
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp và tạo môi trường trơ.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan ít rất trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp, -196 ^o C. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng giữa NH₃ với chất nào sau đây chứng minh NH₃ thể hiện tính base:
- A. Cl₂.
- B. O₂.
- C. HCl.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 11: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm N₂, H₂, NH₃, cho hỗn hợp X đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 45%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 85%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng
2NH₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa
→ %V_NH3= 50%.
Câu 12: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng chính của sulfur?
- A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm.
- B. Sản xuất H₂SO₄.
- C. Lưu hóa cao su.
- D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm.
Sulfur là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp; khoảng 90% lượng sulfrur sản xuất được dùng để điều chế H₂SO₄; còn lại được dùng để lưu hóa cao su; chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...
Câu 13: Thông hiểu
SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với dãy chất nào dưới đây?
- A.
  H₂S, O₂, nước Br₂.
- B.
  dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.
- C.
  dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.
- D.
  O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.
SO₂ luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: O₂, KMnO₄, Br₂,.…

Phương trình phản ứng minh họa

S⁰ + ⁰O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁴O^-2₂

S⁺⁴O₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂S⁺⁶O₄ + MnS⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴O₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HBr
Câu 14: Vận dụng
Cho 1,92 gam Cu vào 100 mL dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đkc) là
- A. 3,967 lít.
- B. 0,3967 lít.
- C. 39,67 lít.
- D. 396,7 lít.
n_Cu = 0,03 mol
n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol
n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol
M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.
3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,03 0,08 0,016 mol
Theo phương trình có NO₃^- hết:
$\Rightarrow$ n_khí = n_NO3- = 0,016 mol
$\Rightarrow$ V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít
Câu 15: Vận dụng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của dung dịch H₂SO₄đặc?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính khử mạnh.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
- C. Dung dịch H₂SO₄ đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa mạnh.
- D. Dung dịch H₂SO₄ đặc không có tính khử, không có tính oxi hóa.
Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
Câu 17: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 18: Nhận biết
Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ và đun nóng có hiện tượng
- A. chỉ có kết tủa trắng.
- B. có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.
- C. chỉ có khí mùi khai bay lên.
- D. có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan.
Phương trình hóa học:
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ BaSO₄↓_(trắng)+ 2NH₃↑_{(mùi khai)}+ 2H₂O
Câu 19: Nhận biết
Khí không màu hóa nâu trong không khí là
- A. N₂
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O₅.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!