Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) ta có 

=>

Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.

 Ta thấy: nên hiệu suất tính theo N₂

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.

- Có kết tủa keo trắng là NH₃.

- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.

- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.

- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO

Phương trình phản ứng minh họa

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.

Nitrogen không có ứng dụng sản xuất phân lân. 

Sản xuất phân lân là ứng dụng của acid H₃PO₄.

Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5 → 5 (mol)

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O

4 ← 4 (mol)

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

1 ← 2 (mol)

Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

Sulfur là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp; khoảng 90% lượng sulfrur sản xuất được dùng để điều chế H₂SO₄; còn lại được dùng để lưu hóa cao su; chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

 Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:

8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O

Oxide của nitrogen có trong không khí NO có tên nitrogen monoxide.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Khí thu được gồm H₂ và NH₃.

n_Na = 0,1 mol; n_(NH4)2SO4 = 0,2 mol

 n_NaOH = 0,1 mol < 0,2

n_NH3 = 0,1 mol V_NH3 = 2,24 lít

  V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít. 

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol 

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 =  0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 

⇒n_O =  (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe + m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba, 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).