Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

 Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ . 

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl 

              0,1             → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.

Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.

Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:

m_X = 56x + 16y = 30             (1)

Bảo toàn electron:

3x – 2y = 0,25.3                     (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3

n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng CuO đun nóng là CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ

Phương trình phản ứng xảy ra

2NH₃ + CuO Cu + N₂ + H₂O

Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là NO.

N₂(g) + O₂(g)  NO(g)

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

n_NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe₂O₃:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

0,1 0,1 mol

Ta có: 0,15 mol

2Fe + O₂ → 2FeO

0,1 0,1 mol

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

0,05 0,025 mol

m_{hh X} = 0,1. 72 + 0,025. 160 = 11,2 gam.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

 Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂

Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓

Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl 

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓