Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Phương tình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4 → 0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1 → 0,1

⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80% 

%V_H2S = 100% - 80% = 20%.

Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

   x                x       2x   mol

m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22

x = 0,34375 mol

"Tất cả các muối amonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia". Sai vì muối amonium chứa gốc acid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.

 Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

 Biểu thức hằng số cân bằng K_C 

 Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. 

 Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

M_Z = 16.2 = 32

n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol

n_Fe(NO3)2 = 27:180 = 0,15 mol

Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol

n_Z = n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)

m_Z = m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol

Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+ 

⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+

⇒ n_NH4+ = 0,01 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+ 

⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_X + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_khí

⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18 

⇒ m_Al = 1,08 gam

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Công thức lewis của NH₃ là

Phản ứng của nitrogen với oxygen thì nitrogen đóng vai trò là chất khử. 

N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O.

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng. 

n_NO = 4,48:22,4 = 0,2 mol;

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

⇒ M_M = 32,5n

Xét bảng biện luận sau ta có:

Nhận n = 2 ; M_M = 65 ⇒ M là kim loại Zn.

Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

- Nitrogen không phải là một khí độc.

- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.

- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).