Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 2: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là
- A. Fe.
- B. Al.
- C. Pt.
- D. Hg.
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 28.
- D. 10.
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$3\mathrm x\;\;\left|3\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm eight.$

$1\mathrm x\;\;\left|\overset{+5}{\mathrm N}+\;3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.$

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 4: Vận dụng
Trong công nghiệp, nitric acid được dùng để sản xuất phân bón hóa học:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Giả sử từ 1 m³ dung dịch HNO₃ 63% (khối lượng riêng 1,25 g/mL), tính khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất theo phương trình trên.
- A. 0,9 kg.
- B. 1,0 kg.
- C. 3,4 kg.
- D. 1,7 kg.
1 m³ = 10⁶ ml

⇒ m_{dd HNO3} = 1,25.10⁶ gam

$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{HNO}}_3}=\frac{1,25.10^6.63\%}{63}=12500\;(\mathrm{mol})$

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

mol: 12500 → 6250

m_Ca(NO3)2 = 6250.164 = 1025000 (g)

Khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất là:

m phân đạm = $\frac{1025000}{60\%}$ = 1708333 (g) $\approx$ 1,7 tấn
Câu 5: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 6: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ và lắc đều dung dịch. Hiện tượng quan sát thấy là:
- A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.
- B. Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành.
- C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm.
- D. Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát ra.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.
Câu 7: Nhận biết
Thành phần chính của quặng barite là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng barite là BaSO₄.
Câu 8: Thông hiểu

Chọn ý kiến đúng hoặc sai về sulfur dioxide (SO₂) trong các ý kiến sau.
(a) Không có độc tính đối với con người.Sai||Đúng
(b) Phản ứng được với đá vôi.Đúng||Sai
(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…Đúng||Sai
(d) Là oxide lưỡng tính.Sai||Đúng

Đáp án là:

Chọn ý kiến đúng hoặc sai về sulfur dioxide (SO₂) trong các ý kiến sau.
(a) Không có độc tính đối với con người.Sai||Đúng
(b) Phản ứng được với đá vôi.Đúng||Sai
(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…Đúng||Sai
(d) Là oxide lưỡng tính.Sai||Đúng

(a) sai, SO₂ là khí độc đối với con người, hít thở phải không khí có khí này sẽ gây viêm đường hô hấp.
(b) đúng.
(c) đúng.
Chú ý: Bột đá vôi có thể phản ứng được SO₂ theo phản ứng:
CaCO₃(s) + SO₂(g) ⟶ CaSO₃(s) + CO₂(g)
Phản ứng này được ứng dụng để xử lí khí thải SO2 từ nhà máy điện đốt than và dầu mỏ.
(d) sai vì SO₂ là oxide acid.
Câu 9: Nhận biết
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃.
Câu 10: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
- A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
- B. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.
- C. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
- D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000^oC chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.
→ Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Hiện tượng thí nghiệm khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch NH₄NO₃
- A. xuất hiện khói trắng.
- B. xuất hiện mùi khai.
- C. xuất hiện kết tủa trắng.
- D. không có hiện tượng gì.
Có khí mùi khai thoát ra
NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Ag.
- C. Pb, Ag.
- D. Au, Fe.
Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 14: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 15: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
- A. NH₃.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. H₂.
Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.
Câu 16: Nhận biết
Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?
- A. Zn, Al.
- B. Al, Fe.
- C. Zn, Fe.
- D. Cu, Fe.
H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 17: Thông hiểu
Nội dung nào sau đây đúng khi nói về nitric acid?
- A. Dung dịch nitric acid tinh khiết có màu vàng nâu.
- B. Có tính oxi mạnh, ăn mòn kim loại kể cả Au, Pt.
- C. Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
- D. Nitric acid tinh khiết rất bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.
Câu 18: Thông hiểu
Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:
- A. Li, CuO và O₂.
- B. Al, H₂ và Mg.
- C. NaOH, H₂ và Cl₂.
- D. HI, O₃ và Mg.
Nitrogen phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.
2Al + N₂ 2AlN
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + 3Mg Mg₃N₂
Câu 19: Nhận biết
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Bột sắt.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột than.
- D.
  Nước.
Câu 20: Vận dụng
Khối lượng kết tủa (g) thu được khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 200 ml dung dịch MgSO₄ 0,1 M là
- A. 2,91.
- B. 3,49.
- C. 5,82.
- D. 2,33.
n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓
n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.
⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)