Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 173,5.
- B. 347,0.
- C. 286,5.
- D. 477,2.
Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵:120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000 → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.
Câu 2: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 3: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 4: Vận dụng
Nung nóng 9,6 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là:
- A. 37,5%.
- B. 25,0%.
- C. 50%.
- D. 75%.
Trong bình phản ứng ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu.

⇒ n_{N2 phản ứng} = 5% ban đầu = 5 . 1 : 100 = 0,05 mol

3Mg + N₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg₃N₂.

0,15 ← 0,05

n_Mg = 3.n_N2 = 0,15 mol.

$\%m_{Mg\;phản\;\operatorname ứng}=\frac{0,15.24}{9,6}.100\%=37,5\%$
Câu 5: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính:
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.
Câu 6: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 8: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các dung dịch (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, NaOH và dung dịch NH₃ loãng. Chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl loãng.
- C. Dung dịch MgCl₂.
- D. Dung dịch AlCl₃.
Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.
- Có kết tủa keo trắng là NH₃.
- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.
- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.
- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.
Câu 10: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 11: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 12: Nhận biết
Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch Bromine là
- A. CO₂.
- B. SO₃.
- C. Cl₂.
- D. SO₂.
Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 13: Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là
- A. +8.
- B. -2.
- C. +4.
- D. +6.
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 14: Vận dụng
Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với lithium kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng acid mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với barium chloride và Silver nitrate. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Khí F là
- A. N₂O.
- B. O₂.
- C. H₂S.
- D. N₂.
Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A
=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N
A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃
Vậy E là NH₄NO₃.
Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O
Vậy F là khí N₂O.
Câu 15: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối X bão hòa. Muối X có công thức hóa học là:
- A. NH₄NO₂.
- B. NaNO₃.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₄NO₃.
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ N₂, người ta đun nóng dung dịch muối amonium nitrite.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Thuộc tính nào sau đây không phải của khí nitrogen?
(1) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
(2) Cấu tạo phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba.
(3) Tan nhiều trong nước
(4) Nặng hơn oxygen.
(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
- A. (1); (3); (4).
- B. (1); (2).
- C. (3); (4); (5).
- D. (2); (3); (5).
Tính chất không thuộc khí nitrogen là:
(3) Tan nhiều trong nước
Khí nitrogen tan rất ít trong nước.
(4) Nặng hơn oxygen.
Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen
(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
Câu 17: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
- A. KCl.
- B. BaCO₃.
- C. KClO₃.
- D. (NH₄)₂CO₃.
Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 19: Thông hiểu
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C?
- A. $\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- B. $\frac{[NO] }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
- C. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]^{2}} .$
- D. $\frac{[N_{2} ][O_{2}] }{[NO]} .$
Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

Biểu thức hằng số cân bằng K_C

$\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ][O_{2}]} .$
Câu 20: Thông hiểu
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?
- A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.
- B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
- C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!