Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S thu được bao nhiêu lít khí SO₂ ở đktc?
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương tình phản ứng
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol
Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol
V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.
Câu 2: Thông hiểu
Dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.
AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Khi NH₃ dư:
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)
Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃để thu được kết tủa.
Câu 3: Nhận biết
Nitrogen có thể thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong các hợp chất?
- A. 6.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 7.
Nitrogen có thể thể hiện 6 số oxi hóa trong các hợp chất đó là các số oxi hoá: -3, +1, +2, +3, +4, +5
Câu 4: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 5: Nhận biết
Tính base của NH₃ do
- A. Trên N còn cặp e tự do.
- B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
- C. NH₃ tan được nhiều trong nước.
- D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.
Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.
Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton
Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^–
H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺
Câu 6: Vận dụng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A.
  4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
- B.
  S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
- C.
  S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- D.
  S + 2Na $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂S.
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng

4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.
Câu 8: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 9: Thông hiểu
Phân biệt được dung dịch NH₄Cl và KCl bằng thuốc thử là dung dịch
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. NaOH.
- D.
  Na₂SO₄.
Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 11: Thông hiểu
Cho các ứng dụng dưới đây:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(2) Sản xuất nước uống có gas.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Số ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 5.
Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.
Câu 12: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 13: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên là?
- A. Dinitrogen oxide.
- B. Dinitrogen tetraoxide.
- C. Nitrogen monoxide.
- D. Nitrogen dioxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.
Câu 14: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ag.
- D. Au.
Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.
Câu 16: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?
- A.
  2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H_2.
- C.
  2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.
- D.
  6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ .
Kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.
Câu 17: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃) ₃ + NO₂ + 2H₂O

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản ứng thuộc loại phản ứng acid - base là
- A. (3), (4).
- B. (2), (4)
- C. (2), (3).
- D. (1), (2).
Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 19: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:
- A. 2,24.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 8,96.
n_Mg = 0,15 mol
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Mg^o → Mg²⁺ + 2e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Bảo toàn electron:
2.n_Mg= 3.n_NO
⇒ n_NO =0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 20: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

152 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!