Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.

Gọi số oxi hóa của S là x ta có: 

(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.

Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.

X là NO.

Phương trình hóa học:

3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:

Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O

Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄

2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 2NH₃ + 6H₂O

Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:

2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = = 560 lít

Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

- Các chất Ag, CuS, NaCl, Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Dãy chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

Trong khí quyển, phản ứng  N₂ + O₂ 2NO chính là sự khởi đầu cho quá trình tạo thành ion nitrate (NO₃^-), được coi là một nguồn ung cấp đạm cho đất.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol

→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3 = 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,2 → 0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí = 0,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

0,08 0,1 0,01 mol

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x

(5-x).0,04 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x

(5-x).0,08 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)

Vậy công thức phân tử Z là N₂O.

Ý nghĩa hoá học của câu ca dao trên:

Khi có sấm sét:

N₂ + O₂ ⇄ 2NO

NO dễ dàng tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành NO₂

2NO + O₂ → 2NO₂

NO₂ kết hợp với oxygen trong không khí và nước mưa tạo thành nitric acid.

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Nitric acid rơi xuống đất kết hợp với một số khoáng chất trong đất tạo thành muối nitrate (đạm nitrate) cung cấp cho cây trồng. Vì vậy trong mùa hè ít nắng nóng cây cối đều héo úa nhưng nếu có một trận mưa giông thì ngày hôm sau cây cối sẽ xanh tốt hơn.

Phương trình nhiệt phân

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + H₂O

NH₄NO₂ N₂ + H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.

Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.

Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

Muối X là NH₄Cl 

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl   NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.

NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, NaOH, BaO, Ca(OH)₂

Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là: HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NH­₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

3NH₃ + FeCl₃ + 3H­₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.