Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A. KCl.
- B. NaNO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
H₂SO₄ Ba(OH)₂ KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ Quỳ tím chuyển sang xanh Quỳ tím không chuyển màu
Câu 2: Thông hiểu
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- A. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
- B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
- C. Nitrogen chỉ thể hiện tính khử.
- D. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, +1, +2, +4.
- Nitrogen không phải là một khí độc.
- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.
- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.
Câu 3: Thông hiểu
Tiến hành sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì có hiện tượng gì xảy ra?
- A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
- B. có xuất hiện khí không màu thoát ra.
- C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
- D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.
Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào dưới đây để trung hòa ammonia?
- A. Giấm ăn.
- B. Muối ăn.
- C. Baking soda.
- D. Vôi.
Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.
Câu 5: Thông hiểu
Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.
Hiện tượng xảy ra
Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)_{3 (vàng nâu)} + NO + 14H₂O
2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + H₂O
Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ _{(không màu)} + 3H₂O
Câu 6: Nhận biết
Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?
- A. H₂.
- B. O₂.
- C. Mg.
- D. Al.
Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen.
⁰N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2N⁺²O.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch NaCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch C₂H₅OH.
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Hóa chất dùng để phân biệt là NaOH:

NH₄Cl
Na₂SO₄
Ba(HCO₃)₂
NaOH Tạo khí mùi khai Không hiện tượng Kết tủa trắng
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 9: Vận dụng
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Sulfur.
- B. Carbon.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 10: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...
Câu 12: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 7,84 gam H₃PO₄. Muối thu được là:
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol
n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol
Phương trình phản ứng:
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04
Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄và NH₃
$\frac{n_{H_3PO_4}}{n_{NH_3}}=\frac{0,08}{0,04}=2$ ⇒ acid ư
Phản ứng thu được:
H₃PO₄+ NH₃→ NH₄H₂PO₄.
Câu 13: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. HNO₃phản ứng với tất cả base.
- B. HNO₃(loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia
=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 14: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta có thể dùng chất
- A. NaNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.
Câu 15: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính:
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.
Câu 16: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 17: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 18: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 20: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
- A. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+
⇒ muối ammonium thường có môi trường acid

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

H₂SO₄	Ba(OH)₂	KCl, NaNO₃
Quỳ tím chuyển sang đỏ	Quỳ tím chuyển sang xanh	Quỳ tím không chuyển màu

	NH₄Cl	Na₂SO₄	Ba(HCO₃)₂
NaOH	Tạo khí mùi khai	Không hiện tượng	Kết tủa trắng

Liên kết	N≡N	H − H	N − H
E_b	945	436	386