Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì:
- A. phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
- B. lượng N₂ tự do bay lơ lửng trong không khí không hòa vào đất nên cây không hấp thụ được.
- C. lượng N₂ trong không khí quá thấp.
- D. do lượng N₂ có sẵn trong đất từ các nguồn khác quá lớn.
Cây không sử dụng được nitrogen trong phân tử N₂ trong không khí vì phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.
Câu 3: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO.
- D. NaOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
Phương trình hóa học:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.
Câu 4: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.
Câu 5: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 6: Thông hiểu
Số oxi hóa và hoá trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:
- A. +5 và V.
- B. +5 và IV.
- C. +5 và III.
- D. +4 và IV.
Công thức cấu tạo của HNO₃ là:
Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x
Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.
Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5
HNO₃có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV
Câu 7: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 8: Thông hiểu
Điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hòa tan mẫu silver vào dung dịch:
- A. Cu(NO₃)₂.
- B. HNO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NaNO₃.
HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate.
Câu 9: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng khi nói về Sulfur.
- A. Sulfur phản ứng trực tiếp với hydrogen ở điều kiện thường.
- B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử Sulfur có 8 nguyên tử.
- C. Sulfur tác dụng được hầu hết với các phi kim.
- D. trong các phản ứng với hydrogen và kim loại Sulfur là chất oxi hoá.
Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
Câu 10: Nhận biết
Nitric acid tinh khiết
- A. là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- B. là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- C. là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
Câu 11: Nhận biết
Trong số các chất khí: SO₂, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. N₂.
Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).
Câu 12: Nhận biết
Ta thường thấy nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu là vì
- A. nitric acid có tính ăn mòn mạnh.
- B. nitric acid kém bền dưới ánh sáng.
- C. nitric acid tan vô hạn trong nước.
- D. nitric acid có tính oxi hóa mạnh.
Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.
Câu 13: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 14: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia không màu làm xanh quỳ tím ẩm

NH₄⁺ + OH ^- $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ ↑ + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.
- B. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.
- C. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.
- D. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).
Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 16: Nhận biết
Ở nhiệt độ nhất định, khí ammonia (NH₃) và khí hydrogen chloride (HCl) sẽ phản ứng với nhau để tạo thành chất rắn ammonium chloride (NH₄Cl). Cũng tại điều kiện đó, một phần sản phẩm sẽ phân hủy để tạo thành những hợp chất ban đầu. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả quá trình diễn ra bên trên?
- A. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- B. NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
- C. NH₄Cl(s) $ightarrow$ NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) + HCl(g) $ightarrow$ NH₄Cl(s).
Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:
NH₃(g) + HCl(g) $ightleftharpoons$ NH₄Cl(s).
Câu 17: Vận dụng
Cho 7,437 L N₂ tác dụng với 12,395 L H₂, thu được 14,874 L hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đkc)
- A. 30%.
- B. 40%.
- C. 50%.
- D. 60%.
Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n_sau= 0,6 mol

Phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 0,3 0,5

Phản ứng x 3x 2x

Sau (0,3-x) (0,5-3x) 2x

⇒n_sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1

Ta có do $\frac{0,3}{1} >\frac{0,5}{3} (1,67)$ nên hiệu suất tính theo H₂

$H\%=\frac{n_{H_{2}\: phản\: ứng} }{n_{H_{2} \: ban \: đầu} } .100\%=\frac{0,3}{0,5}.100\%= 60\%$
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. (NH₄)₂SO₄.
Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...
Câu 19: Vận dụng
Oxi hóa 6 lít NH₃ (tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V lít không khí (chứa 20% oxygen về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là
- A. 6,5.
- B. 22,5.
- C. 32,5.
- D. 24,5.
Phương trình phản ứng:
12NH₃ + 13O₂ $ightarrow$ 8NO + 2N₂ + 18H₂O
${\mathrm V}_{{\mathrm O}_2\;}=\;\frac{6.13}{12}=\;6,5\;\mathrm{lít}$
$\Rightarrow$ V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít
Câu 20: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:
- A. 2,24.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 8,96.
n_Mg = 0,15 mol
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Mg^o → Mg²⁺ + 2e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Bảo toàn electron:
2.n_Mg= 3.n_NO
⇒ n_NO =0,1 mol
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.