Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?
- A. (NH₄)₂CO₃.
- B. (NH₄)₂SO₃.
- C. NH₄HSO₄.
- D. (NH₄)₃PO₄.
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.
X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.
→ X là NH₄HSO₄.
Phương trình hóa học:
NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O
NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là
- A. NaNO₂, O₂.
- B. Na, NO₂, O₂.
- C. NaNO₂, O₂.
- D. Na, Na₂O, NO₂.
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là NaNO₂, O₂

Phương trình nhiệt phân

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂
Câu 3: Vận dụng
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 11,2 lít.
- B. 5,6 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 7,0 lít.
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 4: Nhận biết
Khí nào sau đây có mùi khai, xốc?
- A. H₂.
- B. N₂.
- C. H₂S.
- D. NH₃.
Khí NH₃ có mùi khai, xốc.
Câu 5: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta dùng 40 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ x% với V mL dung dịch NaOH 2M. Giá trị của x và V lần lượt là
- A. 82,5 và 250.
- B. 62,5 và 275.
- C. 50,0 và 500.
- D. 75,0 và 325.
Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 0,25 ← 0,5 ← 0,5

$\mathrm x=\frac{0,25.132}{40}.100\%=82,5\%$

${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\mathrm n}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}=\frac{0,5}2=0,25\;(\mathrm l)\;=\;250\;\mathrm{ml}$
Câu 6: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
- B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
- C. HNO₃và H₃PO₄ đều có tính oxi hóa mạnh.
- D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.
N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO₄ không có tính oxi hoá.

H₃PO₄là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.
Câu 8: Vận dụng cao
Hỗn hợp m gam E gồm Al, Fe và Cu để trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxide của chúng. Dẫn 7,437 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,958 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là
- A. 27.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 28.
Ta có:

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M_{tb Z} = 18 . 2 = 36

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

n_CO = n_CO2= 0,15 mol

→ n_{O trong oxide phản ứng} = n_CO = 0,15 mol

Ta có hỗn hợp Y gồm có 3 kim loại (m gam) và oxygen (oxide kim loại) (a mol).

m_X = m_Y + m_O ⇒ m_Y = 34,4 – 0,15.16 = 32 gam

→ m = 32 – 16a (1)

M_{tb T} = 16,75 . 2 = 33,5.

n_{hỗn hợp khí T} = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo

→ n_NO = 0,15 mol và n_N2O = 0,05 mol

Ta có:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

10H⁺ + 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ + O₂^- → H₂O

Dễ nhận thấy dung dịch muối sau phản ứng có muối NH₄NO₃: b mol vì

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 2n_O + 10n_NH4NO3 = 1,7

⇔ 4.0,15 + 10.0,05 + 2a + 10b = 1,7

→ a + 5b = 0,3 (2)

Khối lượng muối sau khi cô cạn:

m_muối = m_{ion kim loại}+ m_{ion nitrate} + m_NH4NO3= 117,46 gam

⇔ m + 62(3.0,15 + 8.0,05 + 2a + 8b) + 80b = 117,46

⇔ m + 124a + 576b = 64,76 (3)

Giải hệ (1), (2), (3)

→ a = 0,25 mol; b = 0,01 mol và m = 28 gam.
Câu 9: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là:
- A. 0, 2, 4, 6.
- B. -2, 0, +4, +6.
- C. 1, 3, 5, 7.
- D. -2, +4, +6.
Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.
Câu 11: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 12,0 gam.
Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu}- n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Câu 12: Thông hiểu
Cho các dung dịch (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, NaOH và dung dịch NH₃ loãng. Chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?
- A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Dung dịch HCl loãng.
- C. Dung dịch MgCl₂.
- D. Dung dịch AlCl₃.
Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.
- Có kết tủa keo trắng là NH₃.
- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.
- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.
- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.
Câu 13: Nhận biết
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
- B.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- C.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- D.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 14: Nhận biết
NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở đâu?
- A. Đất.
- B. Cơ thể sống.
- C. Khí quyển.
- D. Quặng mỏ.
NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở trong đất.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 16: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch Sulfuric acid loãng là
- A.
  Fe₃O₄, BaCl₂, KCl, Al, Cu(OH)₂.
- B.
  Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.
- C.
  CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.
- D.
  Zn(OH)₂, BaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.
Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
Câu 17: Thông hiểu
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- A. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
- B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogenrất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
- C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.
- D. Số oxi hóa của nitrogentrong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.
Câu 18: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 19: Thông hiểu
Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- C. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.
- D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.
Câu 20: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của N trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối của R so với He bằng 23. Xác định công thức phân tử của oxide đó là:
- A. N₂O.
- B. N₂O₄.
- C. N₂O₅.
- D. NO₂.
Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y
Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57
=> x : y = 1: 2
Công thức đơn giản nhất là NO₂
Mà theo đề bài ta có: M_R= 46
=> R có công thức phân tử là NO₂

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!