Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. X tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Y. Thành phần của Y là
- A. H₂.
- B. H₂S và H₂.
- C. H₂S.
- D. H₂S và SO₂.
Phương trình: Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS
Ban đầu: 1,5 1
Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1
Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS
=> Khí Y gồm H₂ và H₂S
Câu 2: Vận dụng cao
Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng
- A. 42,333.
- B. 38,667.
- C. 40,667.
- D. 35,333.
Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam
⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol
nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol
Gọi x, y là số mol NO và NO₂
Bảo toàn electron
n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)
Bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2
0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y
→ x + y = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.
Câu 3: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃tác dụng với các chất sau: NH₃, BaCO₃, Cu, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O
Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Câu 4: Nhận biết
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.
Câu 5: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe, Au, Mg.
- B. Zn, Pt, Au, Mg.
- C. Al, Fe, Zn, Mg.
- D. Al, Fe, Au, Pt.
Ta có Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Au và Pt không bị oxi hóa bởi H₂SO_{4 đặc}.
Câu 6: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, hóa nâu trong không khí.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
Câu 7: Vận dụng
Giả sử hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là 25%. Thể tích khí N₂(đktc) cần dùng để điều chế được 1,7 gam NH₃ là
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 4,48 lít.
n_NH3 = 1,7/17 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂2NH₃
0,05 ← 0,15 ← 0,1
Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:
${\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{cần}\;\mathrm{dùng}\;}=\;\frac{0,05}{25\%}\;=\;0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ V_{N2 cần dùng} = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 8: Thông hiểu

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

a) Phân tử amonia có độ bền nhiệt cao. Sai||Đúng

b) Ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-. Đúng||Sai

c) Để làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Sai||Đúng

d) Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít giấm ăn. Đúng||Sai

Đáp án là:

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

a) Phân tử amonia có độ bền nhiệt cao. Sai||Đúng

b) Ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của nước tạo NH₄⁺ và OH^-. Đúng||Sai

c) Để làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc. Sai||Đúng

d) Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít giấm ăn. Đúng||Sai

a. Sai vì

Do có năng lượng liên kết nhỏ nên phân tử ammonia có độ bền nhiệt rất thấp.

b. Đúng

c. Sai vì

NH₃ phản ứng với H₂SO₄ đặc, do đó không sử dụng dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô khí NH₃.

d. Đúng
Câu 9: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về nitric acid?
- A. Là acid mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
- B. Là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại.
- C. Làm quỳ tím hóa đỏ.
- D. Không có khả năng ăn mòn kim loại.
Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.
Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.
Câu 10: Nhận biết
Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau.
Câu 11: Nhận biết
Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng?
- A. Đơn chất.
- B. Hợp chất vô cơ.
- C. Hợp chát hữu cơ.
- D. Ion.
Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất N₂.
Câu 12: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 13: Thông hiểu
So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy?
- A. S > O₂ > O₃.
- B. O₂ > O₃ > S.
- C. S < O₂ < O₃.
- D. O₂ < O₃ < S.
So sánh tính oxi hóa của Oxygen, Ozone, sulfur ta thấy:S < O₂ < O₃.
Câu 14: Thông hiểu
Nitrogen là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất ammonia. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là:
- A. 3 và 0.
- B. 1 và 0.
- C. 0 và 0.
- D. 3 và 3.
N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3
N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.
Câu 15: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 16: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 17: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 18: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Câu 19: Nhận biết
Trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây?
- A. BaSO₄.
- B. FeS₂.
- C. FeS.
- D. PbS.
Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.
Câu 20: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O