Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Vị trí của Nitrogen trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 2: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 3: Thông hiểu
Hiện tượng thu được khi cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm là:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, hóa nâu trong không khí.
Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm.
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Vai trò của NH₃ trong phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4NO + 6H₂O là:
- A. Chất khử.
- B. Chất oxi hóa.
- C. Acid.
- D. Base.
Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.
Câu 5: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 6: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 7: Nhận biết
Trong phản ứng, SO₂ có thể đóng vai trò là một oxide acid. Phương trình phản ứng nào minh họa vai trò của oxide acid của SO₂.
- A. SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.
- D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 8: Nhận biết
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur là
- A. -2, 0, +4, +6.
- B. -4, 0, +2, +4.
- C. -3, 0, +3, +5.
- D. -3, 0, +1, +5.
Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6.
Câu 9: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
- A.
  Chất khử.
- B.
  Chất oxi hóa.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Phương trình hoá học tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Trước phản ứng, N₂ có số oxi hoá là 0. Sau phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử có số oxi hoá là −3. Vậy số oxi hoá của N giảm nên N₂ có vai trò là chất oxi hoá.
Câu 10: Nhận biết
Hiện tượng thu được khi cho Al vào dung dịch nitric acid đặc nguội là:
- A. Thoát ra một chất khí không màu.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ.
- D. Không có phản ứng xảy ra.
Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội
Câu 11: Thông hiểu
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.
- D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.
- Kết tủa X thu được gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.
- X + HNO₃ dư thu được muối Fe(NO₃)₃.
Phương trình hóa học:
2KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + 2K₂SO₄
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
3Fe(OH)₂↓ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Tính kém hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ thấp là do?
- A. Đôi điện tử tự do còn lại trên nguyên tử N.
- B. Nitrogen bị thụ động hóa ở nhiệt độ thấp.
- C. Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.
- D. Ở nhiệt độ thấp, nitrogen hóa lỏng nên không tham gia phản ứng hóa học.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.
Câu 13: Thông hiểu
S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
- A. S + O₂ → SO₂.
- B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
- C. S + Mg → MgS.
- D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.
$\overset0{\mathrm S}\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;2{\mathrm{Na}}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;{\mathrm{Na}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O.$
Trong phản ứng S vừa nhường electron vừa nhận electron $\Rightarrow$ Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 14: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết.
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Kim loại.
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 15: Vận dụng
Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Tính hiệu suất của phản ứng trên.
- A. 49,8%.
- B. 66,67%
- C. 33,33%.
- D. 50,2%.
Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ},xt }{ightleftharpoons}$ 2SO₃
Ban đầu: 3 2 0 mol
Phản ứng: 2x x 2x mol
Sau p/ư: (3 − 2x) (2 −x) 2x mol
Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x
$\frac5{5\mathrm x}=\frac{\mathrm P}{0,9\mathrm P}\Rightarrow\frac5{5-\mathrm x}=\frac1{0,9}\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,5$
Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.
$\mathrm H\%=\frac{2\mathrm x}{\mathrm a}.100=\frac{2.0,5}3.100\%=33,3\%$
Câu 16: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử
=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa
Phương trình minh họa
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Câu 17: Vận dụng
Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃. Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch Ca(OH)₂.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch AgNO₃.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:
Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:
Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 4H₂O
Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄
2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 2NH₃+ 6H₂O
Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:
2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được V lít hh khí X (đktc) gồm NO và NO₂ có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH₄NO₃). Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X?
- A. 4,48l và 6,72l.
- B. 2,24l và 4,48l.
- C. 1,12l và 2,24l.
- D. 3,36l và 4,48l.
Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X
Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)
Quá trình cho e:
Quá trình nhận e:
Al⁰ → Al⁺³ + 3e
0,2 → 0,6 mol
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,1 → 0,3 mol

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}$
3x ← x ( mol)
$\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4}$
y ← y mol
Theo định luật bảo toàn mol e: n_{e (KL nhường)}= n_{e (}_N_nhận) = 0,9 mol
hay: 3x + y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l}3x\,\,\, + \,\,\,\,y\,\,\,\, = \,\,\,\,0,9\\30x\,\, + \,\,46y\,\, = \,\,19,8\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x\,\, = \,\,0,2\,\,(mol)\\y\,\, = \,\,0,3\,\,(mol)\,\end{array} ight.$
=> $\left\{ \begin{array}{l}{V_{NO}}\,\, = \,\,0,2.22,4\,\, = 4,48\,(l)\\{V_{N{O_2}}}\,\, = \,0,3.22,4\,\, = \,\,6,72\,(l)\,\end{array} ight.$
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm muối Fe(NO₃)₃ và 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:
- A. 0,2 lít.
- B. 0,4 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 0,6 lít.
n_NO = 0,1 mol
Fe → Fe⁺³ + 3e
0,2 ← 0,6 mol
N⁺⁵ +3e → N⁺²
0,6 ← 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol
=> n_Fe= 1/3 n_{e cho} = 0,2 mol
=> n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol
n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,2 + 0,2 . 3 = 0,8 mol
=> V_HNO3 = n_HNO3 : CM _HNO3= 0,8 . 1 = 0,8 lít
Câu 20: Vận dụng
Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:
- A. 75,0%.
- B. 56,2%.
- C. 75,8%.
- D. 62,5%.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Bđ: 0,2 0,8 0
Pư: 0,15 $\leftarrow$ 0,45 $\leftarrow$ 0,3
Spu: 0,05 0,35 0,3
Ta thấy:
$\frac{0,2}1<\frac{0,8}3$
$\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo N₂

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!