Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hệ quả nào dưới đây không do hiện tượng phú dưỡng gây nên?
- A. Thay đổi độ đục và màu sắc của nước.
- B. Nguồn phát triển vi sinh vật, ruồi muỗi và bệnh tật.
- C. Chất lượng nước được cải thiện.
- D. Ảnh hưởng tới thủy sinh.
Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.
Câu 2: Nhận biết
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. O₂ (Pt, t^o).
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃+ 5O2 $\overset{Pt, t^{o} }{ightarrow}$ 4N⁺²O + 6H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 5
- B. 8.
- C. 7.
- D. 6
Câu 4: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, (NH₄)₂SO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄)₃PO₄và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Potassium (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 5: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 6: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
- A. HCl 36%.
- B. HNO₃ 63%.
- C. H₂SO₄98%.
- D. H₃PO₄ 85%.
Dung dịch acid H₂SO₄98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Câu 9: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 11: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 40 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:
- A. 0,6M.
- B. 0,5M.
- C. 0,4M.
- D. 0,3M.
Phương trình hóa học
n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,04 mol
→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol
→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.
Câu 12: Thông hiểu
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch nào sau đây:
- A. AgNO₃.
- B. Ca(OH)₂.
- C. H₂SO₄.
- D. CuCl₂.
Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, vì các tạp chất khí sẽ tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.
Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS
Câu 14: Thông hiểu
Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi ngay bằng cách:
- A. Nhỏ nước bromide lên giọt thủy ngân.
- B. Rắc bột sulfur lên giọt thủy ngân.
- C. Nhỏ nước ozone lên giọt thủy ngân.
- D. Rắc bột phosphor lên giọt thủy ngân.
Thủy ngân có thể phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường tạo thành hợp chất không bay hơi đó là HgS
Hg + S → HgS (không bay hơi)
Câu 15: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
- A. NH₃.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. H₂.
Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.
Câu 16: Vận dụng
Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0^∘C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0^∘C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:
- A.
  18,75%.
- B.
  20%.
- C.
  30%.
- D.
  25%.
Ban đầu:
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}}\;=\;\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\;=\;\frac{56.200}{0,082.273}=500\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ban đầu : 100 400
pư: x 3x 2x
Cân bằng: 100−x 400 − 3x 2x
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu $\Rightarrow$ số mol khí cũng giảm 10%
$\Rightarrow$ n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol
Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450
$\Rightarrow$ x = 25 mol
$\Rightarrow$ H = (x/100).100% = 25%
Câu 17: Nhận biết
Vị trí của Nitrogen trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 18: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm có 9,75 gam bột Zn và 3,36 gam bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Zinc sulfide thu được là:
- A. 10,185 gam.
- B. 20,370 gam.
- C. 15,278 gam.
- D. 25,463 gam.
n_Zn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

n_S = 3,36 : 32 = 0,105 mol

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS

0,105 ← 0,105 (mol)

Xét tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

n_ZnS = n_S = 0,105 mol

Khối lượng Zinc sulfide thu được là

m_ZnS = 0,105 . 97 = 10,185 gam.
Câu 19: Nhận biết
Phát biểu không đúng khi nói về sulfur dioxide là
- A. Là chất khí màu vàng nhạt.
- B. Mùi xốc, độc.
- C. Nặng hơn không khí.
- D. Tan nhiều trong nước.
Sulfur dioxide (SO₂) là chất khí không màu, mùi xốc, độc (hít phải sẽ viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí hai lần, hóa lỏng ở -10^oC, tan nhiều trong nước.
Câu 20: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại