Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?
- A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
- B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
- C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.
- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
Câu 2: Vận dụng
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- D. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 3: Thông hiểu
Tiến hành đun nóng NH₄Cl trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, thấy hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Khói trắng trong ống nghiệm là chất nào sau đây?
- A. NH₃.
- B. HCl.
- C. Cl₂.
- D. NH₄Cl.
Đun nóng NH₄Cl thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm do NH₄Cl bị phân huỷ tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu không đúng khi nói về sulfur dioxide là
- A. Là chất khí màu vàng nhạt.
- B. Mùi xốc, độc.
- C. Nặng hơn không khí.
- D. Tan nhiều trong nước.
Sulfur dioxide (SO₂) là chất khí không màu, mùi xốc, độc (hít phải sẽ viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí hai lần, hóa lỏng ở -10^oC, tan nhiều trong nước.
Câu 5: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:
${\mathrm N}_2\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm H}_2}{\mathrm{NH}}_3\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.
Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).
Câu 6: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine là
- A. có kết tủa màu vàng.
- B. có khói màu nâu đỏ.
- C. có khí mùi hắc thoát ra.
- D. dung dịch Bromine mất màu.
Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)
Câu 7: Nhận biết
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng
- A. dung dịch chứa ion Ba²⁺.
- B. dung dịch muối Na⁺.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Câu 8: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai về sulfur:
- A. S là chất rắn màu vàng.
- B. S không tan trong nước.
- C. Trong tự nhiên S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
- D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.
S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
Câu 9: Vận dụng
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 40 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:
- A. 0,6M.
- B. 0,5M.
- C. 0,4M.
- D. 0,3M.
Phương trình hóa học
n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,04 mol
→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol
→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.
Câu 10: Nhận biết
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí có màu gì?
- A. Nâu xám.
- B. Khói trắng.
- C. Không màu.
- D. Đỏ nâu.
Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.
Câu 11: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 12: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân NH₄Cl
(2) Nhiệt phân NH₄NO₃
(3) Cu + HCl + NaNO₃
(4) Nhiệt phân (NH₄)₂CO₃
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
(1) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(2) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O
(3) 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
(4) (NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.
Vậy có 2 phương trình là (1) và (4) tạo ra khí NH₃
Câu 14: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) một khí Z nguyên chất duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 34,84 gam muối khan. Xác định công thức phân tử Z.
- A. N₂.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:
n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol
→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam
→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
m_NH4NO3= 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol
Quá trình cho e:
Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)
0,2 → 0, 4 mol
Quá trình nhận e: n_khí= 0,04 mol
NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)
0,08 0,1 0,01 mol
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí
N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x
(5-x).0,04 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x
(5-x).0,08 0,04
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)
Vậy công thức phân tử Z là N₂O.
Câu 15: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. HNO₃phản ứng với tất cả base.
- B. HNO₃(loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
- C. Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
- D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.
Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia
=> Sai vì muối ammonium chứa gốc cacid có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O; N₂.
Câu 16: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm Fe và S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,9748 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là:
- A. 6,72 gam.
- B. 3,36 gam.
- C. 4,48 gam.
- D. 2,24 gam.
Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng

n_Fe(3) + n_FeS= n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒ n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)
Câu 17: Thông hiểu
Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối iron(III)?
- A. H₂SO₄ loãng.
- B. HNO₃ đặc, nguội.
- C. HNO₃ loãng dư.
- D. dung dịch CuSO₄.
- Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành muối iron(II).
- Fe không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội.
- Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư tạo thành muối iron(III).
- Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo thành muối iron(II).
Câu 18: Nhận biết
Trong dung dịch NH₃ là một base yếu vì:
- A. Ammonia tan nhiều trong H₂O.
- B. Khi tan trong H₂O, NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
- C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.
- D. Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Câu 19: Vận dụng
Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 mL dung dịch X gồm HNO₃ 1 M và H₂SO₄ 0,5 M thu được V lít khí NO (đkc). Giá trị của V là
- A. 1,244 lít.
- B. 1,85925 lít.
- C. 1,4874 lít.
- D. 1,2395 lít.
n_Cu = 8:64 = 0,125 mol

n_HNO3= 0,12.1 = 0,12 mol

n_H2SO4 = 0,12.0,5 = 0,6 mol

Tổng số mol H⁺ là:

n_H+ = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,24 mol

Phương trình

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO +4H₂O

0,125 0,24 0,12

Xét tỉ lệ số mol

$\frac{n_{NO_{3}^{- } } }{2}> \frac{n_{Cu } }{3}> \frac{n_{H^{+} } }{8}=\frac{0,12}{2}> \frac{0,125}{3}> \frac{0,24 }{8}$

Vậy H⁺ hết

$\Rightarrow n_{NO} =\frac{2}{8} .0,24 =0,06\: mol$

⇒ V_NO = 0,06.24,79 = 1,4874 lít
Câu 20: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. HNO₃.
- C. không khí.
- D. NH₄NO₃.

124 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!