Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta có thể dùng chất
- A. NaNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄HCO₃.
- D. (NH₂)₂CO.
NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 4: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây phải của S?
- A.
  Điều chế thuốc súng đen.
- B.
  Làm chất lưu hóa cao su.
- C.
  Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.
- D.
  Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.
Câu 5: Thông hiểu
Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
- A. cho sulfur cháy trong không khí.
- B. đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.
- C. cho dung dịch Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄.
- D. cho Na₂SO₃ tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.
Trong phòng thí nghiệm, SO₂được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
Câu 6: Vận dụng
Nung 10 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 8,38 gam chất rắn và V lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của V là
- A. 0,336.
- B. 0,672.
- C. 0,840.
- D. 0,784.
Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.
Phương trình hóa học:
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → 2a → 0,5a mol
Do đó:
n_NO2 = 2a mol;
n_O2 = 0,5a mol
Bảo toàn khối lượng:
m_Cu(NO3)2 = m_c_h_{ất rắn} + m_O2 + m_NO2
→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol
→ n_khí= n_O2 + n_NO2= 0,5a + 2a = 2,5a
= 2,5.0,015 = 0,0375 mol
Thể tích hỗn hợp khí:
V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.
Câu 7: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia
- A. CaCl₂khan, CaO khan, NaOH rắn.
- B. CaCl₂khan, P₂O₅, CuSO₄khan.
- C. H₂SO₄đặc, CaO khan, P₂O₅
- D. NaOH rắn, K, CaO khan.
CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.
H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì
NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄.
2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄
(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A. 38,72.
- B. 35,50.
- C. 49,09.
- D. 34,36.
Ta có: n_NO = 0,06 mol
Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O
Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol
Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe₀ - 3e → Fe³⁺
x → 3x

Quá trình nhận electron:
O⁰ + 2e → O^-2
y → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,18 ← 0,06
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) và (2)
→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol
⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).
Câu 9: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là:
- A. NO_x nhiệt.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiên liệu.
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.
Câu 10: Vận dụng
Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Nồng độ % các chất có trong dung dịch A là:
- A. 36,66% và 28,48%.
- B. 27,19% và 21,12%.
- C. 27,19% và 72,81%.
- D. 78,88% và 21,12%.
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nitrogen
=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2
Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2
=> n_HNO3 = 0,5 mol
m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam
=> m_{dd HNO3} = 31.5: C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m _{dung dịch muối} = m_{hỗn hợp kim loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2
= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)
Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là x, y mol
Ta có hệ phương trình như sau:
56x + 64y = 6
3x + 2y = 0,25
=> x = 0,05; y = 0,05
m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)
m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)
% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%
% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,12%.
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S thu được bao nhiêu lít khí SO₂ ở đktc?
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương tình phản ứng
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol
Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol
V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.
Câu 12: Vận dụng
Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
- A. 10 atm.
- B. 8 atm.
- C. 9 atm.
- D. 8,5 atm.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 10 10 0 (lít)

Phản ứng 2 6 4 (lít)

Sau phản ứng 8 4 4 (lít)

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} } =\frac{p_{1} }{p_{2} }\Rightarrow \frac{20 }{16 }=\frac{10 }{p_{2} }\Rightarrow p_{2}= \: 8 \: atm$
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng
- A. Gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- B. Tích tụ bùn từ xác của tảo.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.
Câu 14: Thông hiểu
Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + H₂O + CO₂.
Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ
- A. NaNO₃ và HCl đặc
- B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.
- C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
- D. NaNO₂ và HCl đặc.
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.
Phương trình phản ứng minh họa
NaNO₃ tinh thể + H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaHSO₄ + HNO₃
Câu 17: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen. Nhận xét nào sau đây đúng về thí nghiệm trên?
- A. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
- B. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen hơi nhẹ hơn không khí.
- C. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
- D. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
Câu 18: Nhận biết
Sắp xếp theo thứ tự các bước sơ cứu khi bỏng acid sau:

(1) Sau khi ngâm bằng nước, cần tiến hành trung hòa acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng khoảng 2%.

(2) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

(3) Rửa ngay với nước lạnh nhiều lần, nếu vết bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.
- A. 1 → 2 → 3.
- B. 3 → 1 → 2.
- C. 1 → 3 → 2.
- D. 3 → 2 → 1.
Thứ tự các bước sơ cứu khi bỏng acid sau:

(3) Rửa ngay với nước lạnh nhiều lần, nếu vết bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(1) Sau khi ngâm bằng nước, cần tiến hành trung hòa acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng khoảng 2%.

(2) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Câu 19: Nhận biết
Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?
- A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
- B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.
- C. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.
- D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
(NH₄)₂CO₃2NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O
NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
Câu 20: Nhận biết
Ở nhiệt độ thường, phân tử nitrogen
- A. rất bền, khá trơ về mặt hóa học.
- B. rất bền nhưng dễ tác dụng với các chất khác.
- C. kém bền, trơ về mặt hóa học.
- D. kém bền nhưng dễ tác dụng với các chất khác.
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng rất lớn (946 kJ.mol^-1) nên rất khó bị phá vỡ. Vì vậy, ở nhiệt độ thường, nitrogen rất khó tham gia phản ứng.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	N₂ +	3H₂	$ightleftharpoons$	2NH₃
Ban đầu	10	10		0 (lít)
Phản ứng	2	6		4 (lít)
Sau phản ứng	8	4		4 (lít)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!