Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là NO.

N₂(g) + O₂(g)  NO(g)

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa

Sulfur thể hiện tính khử khi nhường electron:

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.

Dung dịch acid H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da

 Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.

K₂SO₄ không tạo kết tủa với NH₃

CuSO₄ tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư

AgNO₃, Zn(NO₃)₂ đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư.

Vậy cặp muối khi tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều tạo kết tủa là AlCl₃ và FeCl₃.

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO₂ trong hỗn hợp X

Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1)

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

n_{e (KL nhường)} = n_{e (N nhận)} = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có 

x = 0,2 → V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

y = 0,3 → V_NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.

Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ là a mol.

Phương trình hóa học:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a                                 → 2a   →  0,5a mol

Do đó:

n_NO2 = 2a mol;

n_O2 = 0,5a mol

Bảo toàn khối lượng:

m_Cu(NO3)2 = m_{chất rắn} + m_O2 + m_NO2

→ 10 = 8,38 + 0,5a.32 + 2a.46 → a = 0,015 mol

→ n_khí = n_O2 + n_NO2 = 0,5a + 2a  = 2,5a

= 2,5.0,015 = 0,0375 mol

Thể tích hỗn hợp khí:

V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít.

Nitrogen monoxide, nitrogen dioxide (NO_x) cùng với sulfur dioxide trong khí quyển là nguyên chính dẫn đến hiện tượng mưa acid.

 Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội 

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

⇒ hiệu suất tính theo H₂

Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol

⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol

⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)

=> V = 15,68a.

 Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

Ta có, số oxi hóa của nitrogen trong hai phản ứng:

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (1) nhường electron

⇒ N₂ thể hiện tính khử

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (2) nhận electron

⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa.

Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.