Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố

N: n_HNO3 = n_NO + n_{NO3− muối} = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)

NH₃ khử được các oxide của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy có 2 oxide thỏa mãn đó là FeO và CuO

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba. 

N ≡ N.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.

 Vì dung dịch NH₃ có tính base làm quỳ chuyển xanh.

Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid. 

Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

Để loại bỏ khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, vì các tạp chất khí sẽ tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Phương trình phản ứng:

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂

Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

Trong điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí không màu.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 0,02 –  0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2 = 0,196M

 1 m³ = 10⁶ ml

⇒ m_{dd HNO3} = 1,25.10⁶ gam

        CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

mol:                 12500   →   6250

m_Ca(NO3)2 = 6250.164 = 1025000 (g)

Khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất là:

m phân đạm = = 1708333 (g)  1,7 tấn