Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl 

N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3

N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n

Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> nFe³⁺(Y) =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> Bảo toàn e: n_NO =3.nFe³⁺ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn nguyên tố S: n_Fe2(SO4)3=1/3.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe và S :

n_FeS = 2.n_Fe2(SO4)3 + n_Fe(NO3)3

=> n_Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3n_NO3− _muối = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố

N: n_HNO3 = n_NO + n_{NO3− muối} = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng 

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,03 ← 0,02 →  0,03

Theo phương trình phản ứng ta có

n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu­ = 1,92 gam

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam

Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

 HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu

Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

N₂ không phản ứng được với NO₂

6Li + N₂ 2Li₃N

4Li + O₂  2Li₂O

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

n_N2O = 1,11555: 24,79 =  0,045 mol

Quá trình cho nhận electron

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2) 

n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)

n_HNO3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3

⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3) 

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:

x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005 

m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^- (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam 

 Ứng dụng không phải của Sulfur là Khử chua đất.

Phản ứng NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là: 2HN₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa .

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.