Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối muối amonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,6.
- B. 46,6.
- C. 84,6.
- D. 76,6.
Gọi x là số mol của AgNO₃
Phương trình phản ứng
2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4
%m không tan = 25%
m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.
⇒ n_NO3- = 1 mol
Bảo toàn điện tích ta có:
n_O2= 1/2.n_NO3- = 0,5 mol
m = m_{kim loại}+ m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.
Câu 2: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, sau khi đã hóa lỏng NH₃, hydrogen và nitrogen sẽ:
- A. Qua ống dẫn khí thải và được loại bỏ.
- B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
- C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp.
- D. Hydrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng.
Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
Câu 3: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 4: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 5: Nhận biết
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên là?
- A. Dinitrogen oxide.
- B. Dinitrogen tetraoxide.
- C. Nitrogen monoxide.
- D. Nitrogen dioxide.
Oxide của nitrogen có trong không khí N₂O có tên Dinitrogen oxide.
Câu 6: Thông hiểu
Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. KMnO₄.
- C. KClO₃.
- D. NH₄Cl.
Muối X là NH₄Cl

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các nhận định sau:
Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị.
(2) là base Bronsted trong nước.
(3) là acid Bronsted trong nước.
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là −3.
Số nhận định đúng là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
(1) Đúng.
(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.
(4) Đúng.
Câu 8: Nhận biết
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. NH₃.
- D. NO₂.
Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen theo phương trình hoá học sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g).
Câu 9: Nhận biết
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Cu, Al.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Al, Fe.
- D.
  Zn, Cr.
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.
Câu 10: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 11: Vận dụng
Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
- A. 1,2 lít.
- B. 0,6 lít.
- C. 0,8 lít.
- D. 1,0 lít.
HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)
Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO $\Rightarrow$ n_NO = 0,2 mol
Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ V_HNO3 = 0,8 lít
Câu 12: Vận dụng
Dẫn từ từ V lít khí SO₂ vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 34,95 gam kết tủa. Giá trị của V là:
- A. 3,7185 lít.
- B. 7,4370 lít.
- C. 2,4790 lít.
- D. 5,5778 lít.
Phương trình phản ứng hóa học
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
0,15 ← 0,15
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
0,15 ← 0,15
Kết tủa chính là BaSO₄
n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol
Theo tỉ lệ phương trình ta có:
n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol
V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.
Câu 13: Thông hiểu
Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH₃, Na₂CO₃, Ag, C, KOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
Câu 14: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 15: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 16: Nhận biết
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
- A. HCl.
- B. HNO₃.
- C. H₂SO₃.
- D. H₃PO₄.
HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)
Câu 17: Thông hiểu
Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?
- A. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- B. Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...
- C. Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.
- D. Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
Ứng dụng của nitrogen
Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
Tạo khí quyển trơ
Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
Bảo quản thực phẩm.
Câu 18: Nhận biết
Để nhận biết anion trong có trong Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. NaNO₃.
- B. BaCl₂.
- C. KCl.
- D. MgCl₂.
Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Có kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 19: Thông hiểu
SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với dãy chất nào dưới đây?
- A.
  H₂S, O₂, nước Br₂.
- B.
  dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.
- C.
  dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.
- D.
  O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.
SO₂ luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: O₂, KMnO₄, Br₂,.…

Phương trình phản ứng minh họa

S⁰ + ⁰O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁴O^-2₂

S⁺⁴O₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂S⁺⁶O₄ + MnS⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴O₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HBr
Câu 20: Nhận biết
Đâu không phải ứng dụng của muối ammonium?
- A. Sản xuất giấy.
- B. Thuốc bổ sung chất điện giải.
- C. Chất phụ gia thực phẩm.
- D. Phân bón hóa học.
Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại