Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là
- A. NH₄Cl.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. Hơi nước.
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 2: Thông hiểu
Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đich là:
- A. Tạo môi trường trơ.
- B. Hạn chế vi khuẩn xâm nhập.
- C. Tạo áp suất trong bình.
- D. Cách nhiệt với môi trường.
Trong lĩnh vực sinh học và y học, các mẫu ật sinh học (máu, mô tế bào, bộ hận cơ thể,..) được bảo quản trong bình nitrogen lỏng. Bình này thường có hai khoang: Khoang bảo quản và khoang chân không để cách nhiệt với bên ngoài.
Câu 3: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 4: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 5: Thông hiểu
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do nguyên nhân nào sao đây?
- A. Sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hoàn tan trong nước.
- B. Sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước.
- C. Quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước.
- D. Sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Câu 6: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 8: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là
- A. NH₃.
- B. NO.
- C. NO₂.
- D. N₂O.
Công thức của nitrogen dioxide là NO₂.
Câu 9: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
- A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
- D. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.
Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Câu 10: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 11: Nhận biết
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
Câu 12: Nhận biết
Không khí bị ô nhiễm sulfur dioxide có khả năng gây nên mưa acid. Trong thành phần của loại mưa này chứa
- A. sulfuric acid.
- B. sulfur trioxide.
- C. sulfurous acid.
- D. hydrosulfuric acid.
Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho 15,3 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 46,3 gam muối khan (không chứa muối ammonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,60 gam.
- B. 46,60 gam.
- C. 19,30 gam.
- D. 28,95 gam.
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{\begin{matrix} Cu \\ Fe \\ Zn\end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} Cu(NO_{3} )_{2} \\ Fe(NO_{3} )_{3}\\ Zn(NO_{3} )_{2} \end{matrix}ight. ightarrow \left\{\begin{matrix} CuO \\ Fe_{2}O_{3} \\ ZnO \end{matrix}ight.$
m_NO3- = 46,3 - 15,3 = 31 gam.
⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.
Bảo toàn điện tích ta có:
$n_{O_{}^{2-}} = \frac{1}{2} n_{NO_{3}^{-} }$
⇒ n_O²^- = $\frac{0,5}2$ = 0,25 mol
⇒ m = m_KL + m_O^2-
⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.
Câu 14: Vận dụng
Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch base của kim loại thu được 4,958 lít khí (đkc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Cu.
- D. Ba.
Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n $ightarrow$ M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n ← 0,2

$\;{\mathrm M}_{\mathrm{muối}}\;=\;\mathrm M+\;62\mathrm n\;=\;\frac{26,1}{\displaystyle\frac{0,2}{\mathrm n}}$

$\Rightarrow$ M = 68,5n $\Rightarrow$ n = 2 và M là barium (Ba).
Câu 15: Thông hiểu
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, xúc tác bột sắt có tác dụng:
- A. Làm tăng hiệu suất tổng hợp.
- B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo chiều phản ứng thuận.
- C. Làm tăng năng suất tổng hợp.
- D. Làm tinh khiết sản phẩm tổng hợp.
Xúc tác bột sắt có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng dẫn đến tăng năng suất tổng hợp.
Câu 16: Nhận biết
Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?
- A. O₂.
- B. NO.
- C. CO₂.
- D. N₂.
Trong không khí, nitrogen chiếm phần trăm thể tích lớn nhất (khoảng 78%).
Câu 17: Thông hiểu
Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + H₂O + CO₂.
Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 18: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (ở điều kiện thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.
Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
Phương trình phản ứng minh họa
S + Zn $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS
H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
3F₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆
Câu 19: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí có mùi khai. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. H₂.
- C. NO₂.
- D. NO.
Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O
Câu 20: Vận dụng
Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột Sulfur (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương trình phản ứng
Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS
n_Mg = 0,2 (mol);
n_S =0,3 (mol)
=> S dư; n_MgS= 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).