Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp
Câu 2: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ là:
- A. Cu và dung dịch HCl.
- B. CuO và dung dịch HCl.
- C. CuO và dung dịch NaOH.
- D. Dung dịch NaOH và dung dịch HCl.
Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄
Câu 4: Thông hiểu
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- A. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
- B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogenrất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
- C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.
- D. Số oxi hóa của nitrogentrong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.
Câu 5: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 6: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Không có hiện tượng.
- C. có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
- D. có khí mùi khai bay lên.
Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).
Câu 7: Nhận biết
Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7 có cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 9: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO4 loãng?
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Fe.
Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng
Câu 11: Vận dụng cao

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy 10,08 gam bột Fe trong oxi, thu được 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tốt tối đa 9,6 gam bột Cu. Biết trong các phản ứng, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_rắn – m_Fe = 12,48 – 10,08 = 2,4 gam ⇒ n_O2 = 0,075 mol

n_Cu= 9,6 : 64 = 0,15 mol

n_Fe = 10,08 : 56 = 0,18 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe → Fe⁺³+ 3e

0,18 → 0,36

Cu → Cu⁺² + 2e

0,15 → 0,3

O₂ + 4e → 2O^-2

0,075 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,36 + 0,3 = 0,3 + 3x → x = 0,12

→ n_HNO3 = 2.n_Fe + 2.n_Cu + n_NO = 0,18.2 + 0,15.2 + 0,12 = 0,78 mol
Câu 12: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 13: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về SO₂?
- A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.
- B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.
- C. SO₂ không làm mất màu dung dịch Br₂.
- D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.
SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 15: Vận dụng
Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí X gồm 10 mol N₂ và 40 mol H₂ ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng. Số mol các khi trong bình sau phản ứng là:
- A. 34 mol.
- B. 30 mol.
- C. 36 mol.
- D. 32 mol.
Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

N₂+ 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Số mol ban đầu 10 40

Số mol phản ứng 8 24 16

Số mol sau phản ứng 2 16 16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃.

2 + 16 + 16 = 34 mol
Câu 16: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 17: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học sau:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a:b là:
- A. 1:1.
- B. 1:3.
- C. 2:3.
- D. 1:1.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Câu 18: Nhận biết
Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh và hậu quả xấu nếu lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là
- A. NO₂.
- B. CO.
- C. NO.
- D. N₂O.
Khí cười có công thức là N₂O.
Câu 19: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.
Câu 20: Vận dụng
Nung 12,6 gam Fe và 19,5 gam Zn với một lượng Sulfur dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/l). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:
- A. 700 ml.
- B. 800 ml.
- C. 500 ml.
- D. 600 ml.
n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol
n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S
H₂S + CuSO₄→ CuS + H₂SO₄
Theo các phương trình phản ứng:
n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol
⇒ n_CuS= 0,525 mol = n _CuSO4
⇒ m _CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.
⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:
m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam
⇒ V_{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

154 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	N₂+	3H₂ $ightleftharpoons$	2NH₃
Số mol ban đầu	10	40
Số mol phản ứng	8	24	16
Số mol sau phản ứng	2	16	16

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!