Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.

Phân đạm urea có công thức là (NH₂)₂CO để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ BaSO₄↓_(trắng) + 2NH₃↑_{(mùi khai)} + 2H₂O

Tính chất không thuộc khí nitrogen là:

(3) Tan nhiều trong nước

Khí nitrogen tan rất ít trong nước.

(4) Nặng hơn oxygen.

Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen

(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Các muối ammonium khác nhau phân hủy tạo ra các sản phẩm chứa nitrogen khác nhau.

Ví dụ:

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

Đặt x là số mol của NH₄Cl ⇒ số mol của (NH₄)₂SO₄ là 2x.

Phương trình hóa học:

      NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O

mol: x                                  →    x 

     (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 2x                                                → 4x 

n_NH3 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Từ phương trình hóa học ta có:

⇒ x + 4x = 0,6 ⇔  x = 0,12 (mol)

⇒ n_NH4Cl = 0,12 (mol) ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

⇒ m_NH4Cl = 0,12.53,5 = 6,42 (g);  m_(NH4)2SO4 = 0,24.132 = 31,68 (g)

⇒ m_A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g).

n_Ba(OH)2 = 0,01 (mol); n_MgSO4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓

n_Ba(OH)2 < n_MgSO4 → tính theo số mol của Ba(OH)₂.

⇒ m↓ = m_BaSO4 + m_Mg(OH)2 = 0,01.233 + 0,01.58 = 2,91 (g)

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;

n_NO2 = 0,1 mol

=> n_M(NO3)n = 0,1/n

=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n

=> M = 64.

Công thức là Cu(NO₃)₂.

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Khí cười có công thức là N₂O.

Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M

Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M

          N₂ + 3H₂ 2NH₃

mol:  1        1             0

Pư:   0,2     0,6        0,4

Spư: 0,8   0,4          0,4

Ta có sơ đồ phản ứng:

Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron: 

 x        ←       x                                                             0,2 ← 0,2

n_Ag = x = 0,2 mol

- Bảo toàn Ag n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol

m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam

m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm MgCl₂.

MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Vậy dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được ZnCl₂, MgCl₂, KCl.

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

 Nitrogen lỏng có thể gây bỏng lạnh.

Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Ở phản ứng (1):

Nguyên tố S trong SO₂ nhường electron SO₂ là chất khử

nguyên tố Br nhận electron Br₂ là chất oxi hóa.

Ở phản ứng (2):

Nguyên tố S trong SO₂ nhận electron SO₂ là chất oxi hóa.

Nguyên tố S trong H₂S nhường electron H₂S là chất khử.