Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các oxide sau: Li₂O, MgO, Al₂O₃, CuO, Na₂O, FeO. Có bao nhiêu oxide bị NH₃ khử ở nhiệt độ cao?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
NH₃ khử được các oxide của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy có 2 oxide thỏa mãn đó là FeO và CuO
Câu 2: Nhận biết
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Bột sắt.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột than.
- D.
  Nước.
Câu 3: Vận dụng cao
Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂thì cần 2,52 lít oxygen và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Giá trị của V là:
- A. 13,440 lít.
- B. 8,960 lít.
- C. 6,608 lít.
- D. 13,216 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)
Theo đầu bài ta có
m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)
Đốt cháy hỗn hợp X
n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2= 4.n_O2
=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)
Bảo toàn nguyên tố S:
n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:
=> x = 0,03; y = 0,04
Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂
Áp dụng bảo toàn electron:
n_NO2= 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S
=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol
=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.
Câu 4: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch Sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Au, C.
- B.
  Mg, Fe.
- C.
  Zn, NaOH.
- D.
  Al, S.
Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 6: Thông hiểu
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:
- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu.
- D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh.
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
Câu 7: Vận dụng
Dẫn khí SO₂ vào 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là:
- A. 50,00mL.
- B. 248,0mL.
- C. 124,0mL.
- D. 247,9mL.
Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3 ← 4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL
Câu 8: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 9: Nhận biết
NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở đâu?
- A. Đất.
- B. Cơ thể sống.
- C. Khí quyển.
- D. Quặng mỏ.
NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở trong đất.
Câu 10: Thông hiểu
Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí SO₂ và khí SO₃ lần lượt là −296,8 kJ mol⁻¹ và −395,7 kJ mol⁻¹. Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(g)
- A. −98,9 (kJ).
- B. −296,8 (kJ).
- C. −395,7 (kJ).
- D. −108,2 (kJ).
Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Δ_rH^o₂₉₈ = (−395,7) − (−296,8) = −98,9 (kJ)
Câu 11: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$
Câu 12: Nhận biết
Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử
- A. O₂; S; SO₂.
- B. S; SO₂; Cl₂.
- C. O₃; H₂S; SO₂.
- D. H₂SO₄; S; Cl₂.
Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂
Câu 13: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng:
- A. dung dịch muối của Ba²⁺.
- B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂.
- C. quỳ tím.
- D. dung dịch muối Mg²⁺.
Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.
Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2-sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 15: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là
- A. Fe.
- B. Al.
- C. Pt.
- D. Hg.
Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nguyên tố nitrogen (₇N) là không đúng?
- A. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có cấu hình electron là [He]2s²2p³.
- B. Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 3 electron hoá trị.
- C. Nguyên tử nitrogen là nguyên tố p.
- D. Trong một số hợp chất, nguyên tử nitrogen có thể dùng cặp electron hoá trị riêng để tạo một liên kết cho – nhận với nguyên tử khác.
Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Cấu hình electron nguyên tử N là 1s²2s²2p³.

+ Nitrogen thuộc ô số 7 (do Z = 7).

+ Thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³).

Viết gọn: [He]2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị.
Câu 17: Thông hiểu
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do nguyên nhân nào sao đây?
- A. Sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hoàn tan trong nước.
- B. Sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước.
- C. Quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước.
- D. Sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Khi hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở ao hồ, sự xuất hiện dày đặc của tao xanh trong nước, khi đó lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi không phải do sự sinh sôi, phát triển nhanh của cá trong ao hồ.
Câu 18: Nhận biết
Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
- A. NH₃.
- B. N₂.
- C. HNO₃.
- D. H₂.
Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.
Câu 19: Nhận biết
Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch
- A. HCl, CaCl₂.
- B. KNO₃, H2SO₄.
- C. ZnCl₂, AlCl₃.
- D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.
Phương trình phản ứng
ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂
2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Câu 20: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến thứ hai về thể tích trong khí quyển Trái Đất. Sai || Đúng

(b) Trong các phản ứng hóa học, ammonia thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. Sai || Đúng

(c) Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. Đúng || Sai

(d) Khí ammonia làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Đúng || Sai

a) sai, vì nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển trái đất.

(b) sai, vì ammonia thể hiện tính khử.

(c) đúng.

(d) đúng.

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

	NH₄Cl +	NaNO₂ →	N₂ +	NaCl +	2H₂O
Theo đề bài	2x	3x
Phản ứng	2x	2x	2x
Sau phản ứng	0	3x - 2x = x	2x

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!