Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là
- A. 336 lít.
- B. 560 lít.
- C. 672 lít.
- D. 448 lít.
Ta có:
$n_{NH_3}=n_{HNO_3}=\frac{21\%.5.10^3.1,2}{63}=20\hspace{0.278em}ml$
Hiệu suất toàn quá trình là 80%.
n_NH3 = 20 : 80% = 25 mol
⇒ V_NH3 = 25.22,4 = 560 lít
Câu 2: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Các muối ammonia đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonia đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:
- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh.
- C. Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu.
- D. Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh.
Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
Câu 4: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Khí X là
- A. NO.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. H₂S.
Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng $\Rightarrow$ khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base $\Rightarrow$ X là NH₃.
Câu 5: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 6: Nhận biết
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. H₃PO₄.
- D. AlCl₃.
Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃
3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 7: Nhận biết
Khí N₂O là sản phẩm của nhiệt phân muối
- A. KNO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. NH₄NO₂.
- D. Zn(NO₃)₂.
Phương trình nhiệt phân
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O
NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O
2Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂.
Câu 8: Vận dụng
Cho 1,95 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 6,48 gam Ag. Kim loại R là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03 ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.
Câu 9: Vận dụng cao
Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,4706 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là
- A. 42,7.
- B. 25,9.
- C. 45,5.
- D. 37,1.
n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có:

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

1,4 ← 0,14

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2= 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide- m_O2= 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể dùng sản xuất SO₂ trong công nghiệp?
- A.
  Cu + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.
- B.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.
- C.
  C + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- D.
  K₂SO₃ + H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:
4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)
Câu 11: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường.
- B. Phân tử nitrgen có liên kết ba giữa hai nguyên tử.
- C. Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
- D. Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn.
Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.
Câu 13: Nhận biết
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được N₂?
- A. NH₄NO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. NaNO₃.
- D. NH₄NO₂.
Câu 14: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 15: Vận dụng
Cho 2,20 gam hỗn hợp bột Fe và bột Al tác dụng với 2,56 gam bột sulfur. Phần trăm khối lượng của iron trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 50,91%.
- B. 49,09%.
- C. 34,27%.
- D. 65,73%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x → x

2Al + 3S → Al₂S₃(2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%
Câu 16: Nhận biết
Dung dịch loãng acid nào sau đây hòa tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng:
- A. HNO₃.
- B. HCl.
- C. H₃PO₄.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch HNO₃ hòa tan đươc lá bạc
Câu 17: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  H₂SO₃.
- D.
  SO₃.
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?
- A. Dung dịch KCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch phenolphtalein
- D. Dung dịch Ba(OH)₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂→ BaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.
Câu 19: Nhận biết
Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khí thu được gồm có:
- A. CO₂ và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. CO₂.
- D. SO₂ và H₂S.
Phương trình phản ứng:
2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O + 2CO₂
Sản phẩm khí thu được gồm có: CO₂ và SO₂.
Câu 20: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.