Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ người ta dùng Cu và HCl

Nếu có khí hóa nâu trong không khí là NH₄NO₃

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước. 

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.

 Ta có m_Fe3O4 = m_CuO = 23,2 : 2 = 11,6 gam 

⇒ n_Fe3O4 = 11,6 : 232 = 0,05 mol 

nCuO = 11,6 : 80 = 0,145 mol 

Gọi x, y là số mol NO và NO₂ 

Bảo toàn electron

n_Fe3O4 = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y 

→ x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: 

→ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol 

Z = (0,01.30 + 0,02.46) : (0,01 + 0,02) = 40,667.

Các tính chất hoá học cơ bản của một acid:

+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.

 Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6. 

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

HNO₃ là một acid mạnh và có tính oxi hoá mạnh nên hoà tan được bạc để tạo ra bạc nitrate. 

Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội

Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- →  NH₃↑ + H₂O

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄. 

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, ...) được gọi là NO_x tức thời.

Tính base của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết Bronsted, base là chất nhận proton

Theo thuyết Areniut, base là chất tan trong nước phân li ra ion OH^– 

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

 Ta thấy: nên hiệu suất tính theo N₂

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình:

 Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.

  N₂ + 3H₂   2NH₃

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: 

H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂. 

Chọn: 

n_{H2 pư} = 3.40% = 1,2 mol

n_{N2 phản ứng} = 0,4 mol; n_{NH3 sinh ra} = 0,8 mol.

n_Y = n_X − 0,8 = 2 + 3 − 0,8 = 4,2 mol 

Bảo toàn khối lượng:

 Vậy tỉ khối của Y với H₂ là 7,38