Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Trong khí quyển, phản ứng  N₂ + O₂ 2NO chính là sự khởi đầu cho quá trình tạo thành ion nitrate (NO₃^-), được coi là một nguồn ung cấp đạm cho đất.

Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

- Nitrogen không phải là một khí độc.

- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.

- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.

Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.

Gọi x là số mol của AgNO₃

Phương trình phản ứng 

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4

%m không tan = 25% 

m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.

⇒ n_NO3- = 1 mol 

Bảo toàn điện tích ta có:

n_O2 = 1/2.n_NO3- = 0,5 mol 

m = m _{kim loại} + m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x    → x

2Al + 3S → Al₂S₃ (2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04 

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam 

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%

Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → K₂SO₄

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓

Ống nghiệm vừa xuất hiện kết tủa trắng và có khí không màu mùi khai

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ống nghiệm có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ống nghiệm không có hiện tượng gì là KCl

Ta có:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.

Phương trình hóa học

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

=> Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Trong bình phản ứng ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu.

⇒ n_{N2 phản ứng} = 5% ban đầu = 5 . 1 : 100 = 0,05 mol

3Mg + N₂ Mg₃N₂.

0,15     ←    0,05

n_Mg = 3.n_N2 = 0,15 mol.

Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃. 

→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide

Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.

n_P = 3,1 : 31 = 0,1 mol

n_HNO3 = (100.63 : 100) : 63 = 1 mol

Phương trình phản ứng xảy ra:

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

0,1 1

Xét tỉ lệ số mol thì ta thấy HNO₃ dư, P phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NO2 = 5n_P = 0,1.5 = 0,5 mol 

V_NO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride 

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ + 2H₂O