Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. M_NH3 = 17 < M_KK = 29 → NH₃ nhẹ hơn không khí.
(c) đúng.
(d) sai. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây có thể dùng sản xuất SO₂ trong công nghiệp?
- A.
  Cu + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.
- B.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.
- C.
  C + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.
- D.
  K₂SO₃ + H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:
4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)
Câu 3: Nhận biết
Để nhận biết dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl người ta dùng
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. MgSO₄.
- D. BaCl₂.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).
$\Rightarrow$ Thuốc thử là: BaCl₂
H₂SO₄ HCl
BaCl₂ H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2HCl Không hiện tượng
Câu 4: Vận dụng

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 12 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 12,395 lít NO₂ (đkc).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại ban đầu.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y:

a)

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (1)
x → 3x
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (2)

y → 2y

b) Theo đề ta có n_NO2 = 0,5 mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}56\mathrm x\;+\;64\mathrm y\;=\;12\\3\mathrm x\;+\;2\mathrm y\;=\;0,5\end{array}ight.$

⇒ x = y = 0,1 mol

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,1.56}{12}.100\%\;=\;46,67\%$

%m_Cu = 53,33%
Câu 5: Nhận biết
Chọn nội dung sai khi nói về nitrogen.
- A. Kí hiệu hóa học là N.
- B. Số hiệu nguyên tử là 7.
- C. Độ âm điện là 3,04.
- D. Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng đơn chất trong không khí.
Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.

- Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất, N₂.

- Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrate (NO₂^-) ammonium (NH₄⁺).
Câu 6: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 7: Nhận biết
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
- A.
  F₂.
- B.
  O₃.
- C.
  S.
- D.
  O₂.
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.
Thí dụ:
S⁰ + H₂ → H₂S^-2
S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 8: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:
${\mathrm N}_2\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm H}_2}{\mathrm{NH}}_3\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.
Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 10: Vận dụng
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $ightarrow$ 4NO(g)+ 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng.
- A. –906 kJ.
- B. +906 kJ.
- C. –1230 kJ.
- D. +1230 kJ.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ
Câu 11: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 12: Thông hiểu

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

Đáp án là:

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

(a) sai. Nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với copper (II) oxide.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 13: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình
NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O
Theo phương trình ta có
n_OH - = n_NH3 = 5,6:22,4 = 0,25 mol
=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M.
Câu 14: Nhận biết
Nhận định nào đúng về tính chất hóa học của đơn chất sulfur
- A. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
- B. Sulfur không có tính oxi hóa và cả tính khử.
- C. Sulfur chỉ có tính khử.
- D. Sulfur chỉ có tính oxi hóa.
Đơn chất sulfur khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa có thể tăng hoặc giảm. Sulfur có tính oxi hóa và tính khử.
Câu 15: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Nhiệt phân muối NH₄NO₃ ta thu được khí A và H₂O. Vậy khí A là:
- A. N_2.
- B. N₂O.
- C. NO₂. ’
- D. O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:
NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 17: Nhận biết
Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?
- A.
  Nitrate, phosphate.
- B.
  Sodium, potassium.
- C.
  Calcium, magnesium.
- D.
  Chloride, sulfate.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng
Câu 18: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 12,0 gam.
Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu}- n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Câu 19: Nhận biết
Trong công nghiệp, để sản xuất Sulfuric acid người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc.
- B.
  H₂O_2.
- C.
  H₂O.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
Câu 20: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính:
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.