Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 2: Nhận biết
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là
- A. NH₄Cl.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. Hơi nước.
Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl
Câu 3: Nhận biết
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là:
- A. 1 : 1.
- B. 2 : 3.
- C. 3 : 1.
- D. 1 : 3.
Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.
Câu 4: Thông hiểu
Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:
- A. Li, CuO và O₂.
- B. Al, H₂ và Mg.
- C. NaOH, H₂ và Cl₂.
- D. HI, O₃ và Mg.
Nitrogen phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.
2Al + N₂ 2AlN
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + 3Mg Mg₃N₂
Câu 5: Nhận biết
Nhận xét nào dưới đây là sai?
- A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
- B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
- D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.
Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
Câu 6: Vận dụng cao
Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là
- A. 20%.
- B. 25%.
- C. 30%.
- D. 40%.
Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .
AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Ag + NO₂ + $\frac12$ O₂
1 mol → 1 → 1 (mol)
2NO₂ + $\frac12$ O₂ + H₂O → 2HNO₃
1 → 1 (mol)
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
0,75 ← 1 (mol)
Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol
⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol
⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol
⇒ %Ag_không_tan = 25%.
Câu 7: Nhận biết
Muối X không tan trong nước ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y học, X là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. Xác định X là:
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. Na₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang.
Câu 8: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào dưới đây để trung hòa ammonia?
- A. Giấm ăn.
- B. Muối ăn.
- C. Baking soda.
- D. Vôi.
Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.
Câu 9: Vận dụng
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sản phẩm sinh ra NO sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng muối thu được?
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 6,78 lít.
Phương trình hóa học
Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
Theo phương trình.
→ n_NO = n_Fe= 0,1.1 = 0,1 mol
→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 10: Nhận biết
Nguyên tố Sulfur có Z = 16. Công thức oxide cao nhất của Sulfur là
- A.
  S₂O₅.
- B.
  SO₄.
- C.
  SO₂.
- D.
  SO₃.
Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng
=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃
Câu 11: Nhận biết
Khí nào tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
- A. Nitrogen.
- B. Ammonia.
- C. Oxygen.
- D. Hydrogen.
Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.
Câu 12: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 14: Vận dụng
Dẫn 1,4874 lít khí NH3 vào bình chứa 0,7437 lít khí Cl₂ (đkc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
- A. 1,6 gam.
- B. 3,2 gam.
- C. 4,8 gam.
- D. 2,14 gam.
Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ 6HCl (1)

0,02 ← 0,03 → 0,06

Xét tỉ lệ mol ta có

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}}2>\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}3(\frac{0,06}2>\frac{0,03}3)$

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol) tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃+ HCl → NH₄Cl (2)

0,04 → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam
Câu 15: Vận dụng
Cho m gam Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng Lithium tham gia phản ứng là
- A. 1,05 gam.
- B. 0,7 gam.
- C. 6,3 gam.
- D. 0,63 gam.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Li + N₂ → 2Li₃N

n_Li = 6.n_N2 = 0,9 mol

⇒ m_Li = 0,9.7 = 6,3 gam.
Câu 16: Nhận biết
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để
- A. luyện gang.
- B. sản xuất sulfuric acid.
- C. chế tạo nam châm điện.
- D. tổng hợp dược phẩm.
Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 17: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹²N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹⁴N.
Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: ${}_7^{14}\mathrm N$ và ${}_7^{15}\mathrm N$ .
Câu 18: Thông hiểu
Sulfur dioxide có thể tham gia những phản ứng sau:
(1) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
(2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong phản ứng trên?
- A. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.
- B. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.
- C. Phản ứng (2): SO₂ là vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
- D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa; phản ứng (2): H₂S là chất khử.
Ở phản ứng (1):
$\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$
Nguyên tố S trong SO₂ nhường electron $\Rightarrow$ SO₂ là chất khử
nguyên tố Br nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ là chất oxi hóa.
Ở phản ứng (2):
$\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tố S trong SO₂ nhận electron $\Rightarrow$ SO₂ là chất oxi hóa.
Nguyên tố S trong H₂S nhường electron $\Rightarrow$ H₂S là chất khử.
Câu 19: Thông hiểu
Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?
- A. CuCl₂.
- B. KNO₃.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
AlCl₃tác dụng với NH₃ tạo ra kết tủa trắng Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ tạo kết tủa nhưng tan trong NH₃ dư

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)
Câu 20: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
- D. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.