Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Fe tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba. 

N ≡ N.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.

Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n _sau = 0,6 mol

Phương trình hóa học:	N2 +	3H2	2NH3
Ban đầu	0,3	0,5
Phản ứng	x	3x	2x
Sau	(0,3-x)	(0,5-3x)	2x

⇒n _sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1 

Ta có do nên hiệu suất tính theo H₂ 

Ứng dụng của khí sulfur trong đời sống, sản xuất là:

(1) Sản xuất sulfuric acid.

(3) Chống nấm mốc cho lương thực.

(4) Tẩy trắng vải sợi.

(5) Sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.

CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.

AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Khi NH₃ dư:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ để thu được kết tủa.

Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

        (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:    0,25       ←     0,5              ←           0,5       

Phản ứng nhiệt phân không đúng: NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃.

Viết đúng: NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Giả thiết xét 1 mol AgNO₃ .

AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

1 mol →  1 → 1        (mol)

2NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

1                                 →       1 (mol)

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75 ←   1              (mol)

Ta có n_HNO3 = n_NO2 = n_AgNO3 = 1 mol

⇒ n_{Ag tan} = 0,75 mol

⇒ n_{Ag dư} = 1 - 0,75 = 0,25 mol

⇒ %Ag _{không tan} = 25%.

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO chất này đóng vai trò là chất khử.

FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)

N₂ + 3H₂ 2NH₃

N₂ + O₂ 2NO

Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí

N₂ + 6Li → 2Li₃N

N₂+ 3Mg Mg₃N₂.

2Al + N₂ 2AlN.

N₂ + Ca Ca₃N₂.

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Sulfur nóng chảy ở 113^oC và sôi ở 445^oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của Sulfur cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)

Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO n_NO = 0,2 mol

Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8 lít

 Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. 

Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.