Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng về muối amonium?
- A. Muối amonium kém bền với nhiệt.
- B. Các muối amonium đều là chất điện li mạnh.
- C. Tất cả các muối muối amonium đều tan trong nước.
- D. Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base.
Nhận đinh: " Dung dịch các muối amonium luôn có môi trường base" Sai vì:
NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amonium thường có môi trường acid.
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,7185 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm.
- A. Na₂S và NaOH dư.
- B. NaHS và NaOH dư.
- C. Na₂S và H₂S dư.
- D. NaHS.
n_H2S= 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH= 0,2.2 = 0,4 mol

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S= 0,4 : 0,15 =2,67 > 2

T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. O₃.
- B. H₂SO₄ đặc, nóng.
- C. H₂S.
- D. SO₂.
SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 4: Thông hiểu
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
- A. Ammonia khử CuO về dạng đơn chất.
- B. Tính khử của ammonia là tính khử mạnh.
- C. Do nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có mức oxi hóa thất -3 nên ammonia có tính khử mạnh.
- D. Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide.
Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂ ↑

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp.
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. S.
NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp
Câu 6: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
- A. CaCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄HCO₃.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là:
- A. 1,08.
- B. 4,185.
- C. 5,40.
- D. 2,16.
M_Z= 16.2 = 32
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
n_Fe(NO3)2= 27:180 = 0,15 mol
Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol
n_Z= n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)
m_Z= m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+
⇒ n_NH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+
⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: m_X + m_HCl= m_muối + m_H2O + m_khí
⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ m_Al= 1,08 gam
Câu 8: Thông hiểu
Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
- A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
- B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- C. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.
- D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.
Trong phản ứng SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO, nguyên tử S trong SO₂ nhường elcetron ⇒ SO₂ đóng vai trò chất khử.
Câu 9: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 10: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với HNO₃ đặc nguội
- A. Al, Zn, Fe.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Cu, Ag, Cr.
- D. Cu, Cr, Fe.
Al, Cr, Fe bị thụ đọng trong HNO₃ đặc nguội.
Câu 11: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 12: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là
- A. N₂O, NO.
- B. NO₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂O₅, HNO₃.
Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ $\overset{3000}{ightleftharpoons}$ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ $ightarrow$ NO₂
Câu 13: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. HNO₃.
- C. không khí.
- D. NH₄NO₃.
Câu 14: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng với về mưa acid?
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do con người.
- C. Mưa acid tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x.
- D. Gây ảnh hưởng trược tiếp đến con người, động thực vật.
Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...
Câu 15: Nhận biết
Muối X không tan trong nước ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y học, X là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang. Xác định X là:
- A. BaSO₄.
- B. CaSO₄.
- C. MgSO₄.
- D. Na₂SO₄.
Barium sulfate (BaSO₄) ở dạng tinh thể màu trắng. Trong y tế, barium sulfate là thành phần chính của thuốc cản quang trong kĩ thuật X – quang.
Câu 16: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 18: Nhận biết
Nitric acid không có khả năng ăn mòn:
- A. Pt.
- B. Cu.
- C. Fe.
- D. Al.
Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.
Câu 19: Thông hiểu
Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?
a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
b) Tan nhiều trong nước
c) Nặng hơn Oxygen.
d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
- A. a, c, d.
- B. a, b.
- C. c, d
- D. b, c, d.
Khí N₂ tan rất ít trong nước và nhẹ hơn khí oxygen (d = 28/32 <1)
N₂ rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử
Câu 20: Nhận biết
Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại