Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng

 Sulfur S có màu vàng

 Nitrogen tan tốt trong nước sai vì Nitrogen là chất khí tan rất ít trong nước.

Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Al bị thụ động trong dung dịch nitric acid đặc nguội

Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

 n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 

Quá trình trao đổi electron 

Gọi x, y là số mol của NO và N₂O ta có:

30x + 44y = 5,75 (1)

Phương trình phản ứng

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

                       3x ← x (mol)

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O

                           8y ← y

⇒ 3x + 8y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol

Thể tích khí = (0,1 + 0,0625).22,4 = 3,64 lít

 Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). NH₄NO₂ N₂↑ + 2H₂O

(2). 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

(3). 4NH₃ + 3O₂   2N₂↑+ 6H₂O

(4). NH₄Cl NH₃ + HCl

(5). (NH₄)₂CO₃ CO₂ + 2NH₃ + H₂O

(6). AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11                     (1)

Quá trình nhường - nhận electron:

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO x + y = 0,3            (2)

Từ (1) và (2) x = 0,2; y = 0,1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

     m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng được sắp xếp theo thứ tự:

4 → 3 → 2 → 1.

Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng 

n_Fe(3) + n_FeS = n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒  n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)

Ứng dụng của nitrogen

• Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
• Tạo khí quyển trơ
• Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
• Bảo quản thực phẩm.

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.

⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:     1           3                               (mol)

Phản ứng:   x          3x                    2x      (mol)

Cân bằng: 1 − x    3 − 3x                2x      (mol)

⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x

- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.

Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.

⇒ Hiệu suất của phản ứng là:

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.