Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 12,0 gam.
Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu}- n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Câu 2: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 3: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là
- A. N₂O, NO.
- B. NO₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂O₅, HNO₃.
Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ $\overset{3000}{ightleftharpoons}$ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ $ightarrow$ NO₂
Câu 4: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Các muối ammonia đều lưỡng tính.
- B. Các muối ammonia đều thăng hoa.
- C. Urea cũng là muối ammonium.
- D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.
Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N^-1₂O + 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 6: Vận dụng
Nung 10,92 gam bột Fe trong oxygen, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃đặc, nóng thu được 2,60295 lít khí NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m
- A. 9,84.
- B. 9,65.
- C. 14,76.
- D. 8,72.
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 = 0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O+ n_NO2

⇒n_O= (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe+ m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu
- A. đen.
- B. vàng.
- C. trắng.
- D. xanh.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.
Câu 8: Thông hiểu
Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
- A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
- B. SO₂ bị khử, H₂S bị oxi hóa đều tạo thành S.
- C. SO₂ là chất khử và H₂S là chất oxi hóa.
- D. H₂S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Ta có: $\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).
Câu 9: Nhận biết
Để nhận biết dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl người ta dùng
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. MgSO₄.
- D. BaCl₂.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).
$\Rightarrow$ Thuốc thử là: BaCl₂
H₂SO₄ HCl
BaCl₂ H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2HCl Không hiện tượng
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch acid HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 11: Thông hiểu
NH₃ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây
- A. NH₃+ HCl → NH₄Cl.
- B. 2NH₃+ 2H₂O + CO₂→ (NH₄)₂CO₃.
- C. 3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Cl.
- D. NH₃+ O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + H₂O.
Xét số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng
N^-3H₃ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ⁰N₂ + H₂O
Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử
Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho m gam Mg, Zn, Al, Cu tác dụng hết với HNO₃ thu được 16,8 lít hỗn hợp khí Z: NO, NO₂ ,N₂, N₂O (không tạo muối ammonium). Số mol NO và N₂O bằng nhau. Tỉ khối của Z so với H₂ là 18,5. Số mol HNO₃ phản ứng
- A. 5,50.
- B. 5,25.
- C. 5,82.
- D. 3,65.
NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂
Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)
M_Z = 18,5.2= 37
n_Z = V:22,4 = 0,75 mol
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = {m{ }}\frac{9}{9}{m{ }} = \frac{1}{1}$
=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol
Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n
M⁰ → +ne
a na
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰
0,75 ← 3,75 ← 0,375
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴
0,375 ← 0,375 ← 0,375
Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125
=> na = 4,125
n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2
= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.
Câu 13: Thông hiểu
Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂O₅.
Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NO
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. Dung dịch ammonia là một base yếu.
- B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.
- C. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3.
- D. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +4.
Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.
Câu 15: Vận dụng
Amonium nitrate vừa được dùng làm phân bón, vừa có thể dùng làm thuốc nổ do phản ứng:

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Nếu 1 kg NH₄NO₃ phát nổ, lượng khí thoát ra ở điều kiện chuẩn khoảng (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)
- A. 2,2 m³.
- B. 1,1 m³.
- C. 2,5 m³.
- D. 0,5 m³.
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{1000}{80}=12,5\;(\mathrm{mol})$

2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol: 12,5 → 12,5 → 6,25 → 25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)
Câu 16: Nhận biết
Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là:
- A. ³⁴S.
- B. ³²S.
- C. ³⁶S.
- D. ³³S.
Sulfur tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền là: ³²S (94,98%), ³³S (0,76%), ³⁴S (4,22%) và ³⁶S (0,02%).

Vậy đồng vị chiếm thành phần nhiều nhất là ³²S.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?
- A. N₂O₅.
- B. H₂SO₄ đậm đặc.
- C. CuO bột.
- D. NaOH rắn.
Chất có thể làm khô NH₃ là NaOH rắn.
Vì NaOH là chất có khả năng hút ẩm mạnh
NaOH không tác dụng hòa tan với chất khí NH₃
Câu 18: Nhận biết
HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do.
- A. HNO₃ tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 19: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí có mùi khai. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. H₂.
- C. NO₂.
- D. NO.
Chất khí đó là NH₃.

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O