Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Nhận định nào sau đây đúng
- A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.
- B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.
- C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.
- D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Cl₂⁰+ 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴+ 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử
Câu 2: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 3: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam một hỗn hợp gồm magie (magnesium), nhôm (aluminium) và vàng (gold) bằng dung dịch HNO₃ dư thì thu được 0,9916 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và 0,74 g chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm là
- A. 37%.
- B. 27%.
- C. 36 %.
- D. 24 %.
n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

x $\frac23\mathrm x$ mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

y y mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac23\mathrm x+\mathrm y=0,04\\24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;2\;-\;0,74\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,03\\\mathrm y=0,02\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{27.0,02}{2,0}.100\%=27\%$
Câu 4: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Khí X là
- A. NO.
- B. NH₃.
- C. SO₂.
- D. H₂S.
Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng $\Rightarrow$ khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base $\Rightarrow$ X là NH₃.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng gì?
- A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
- B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
- C. Giấy quỳ không chuyển màu.
- D. Giấy quỳ mất màu.
Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.
Câu 6: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 7: Vận dụng cao
Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa. Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 0,75.
- B. 0,65.
- C. 0,55.
- D. 0,45.
(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)
+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)
Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)
m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam
⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
a = 12.112/160 = 8,4 gam
m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam
=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol
Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-
N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron:
3.n_Fe= 3.n_NO + 2.n_NO
=> 0,45 = 3.n_NO + 0,15 => nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có:
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_Fe(NO3)2+ n_NO
= 0,45 + 0,1 = 0,55 mol.
Câu 8: Nhận biết
Cho Iron phản ứng với nitric acid đặc, nóng thu được chất khí có màu nâu đỏ, chất khí đó là:
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. N₂.
NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng:
- A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
- B. Các muỗi ammonium khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.
- C. Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng.
- D. Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Nhận định không đúng là: Các muối ammonium khi đun nóng đều bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng vì
Các muối ammonium chứa gốc acid có tính oxi hóa mạnh như NH₄NO₂ hay NH₄NO₃ khi nhiệt phân cho N₂; N₂O
NH₄NO₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 2H₂O.
Câu 10: Nhận biết
Vị trí của Nitrogen trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
- A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
- B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
- C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
- D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nitrogen nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Câu 11: Vận dụng
Thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ (đkc) cần lấy để điều chế 102 gam NH₃ (H = 25%) là
- A. 1075 lít.
- B. 538 lít.
- C. 1075,2 lít.
- D. 537,6 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ta có: n_NH3 = 6 mol
Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,
n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol
Do hiệu suất bằng 25% nên:
${\mathrm n}_{{\mathrm N}_2\;\mathrm{thực}\;\mathrm{tế}}\;=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm N}_2}}{25\%}=\;12\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{thực}\;\mathrm{tế}\;}=\frac{\;{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}}{25\%}=\;9.4=\;36\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ $\sum$ n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol
$\Rightarrow$ V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít
Câu 12: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta dùng 40 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ x% với V mL dung dịch NaOH 2M. Giá trị của x và V lần lượt là
- A. 82,5 và 250.
- B. 62,5 và 275.
- C. 50,0 và 500.
- D. 75,0 và 325.
Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol: 0,25 ← 0,5 ← 0,5

$\mathrm x=\frac{0,25.132}{40}.100\%=82,5\%$

${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\mathrm n}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}=\frac{0,5}2=0,25\;(\mathrm l)\;=\;250\;\mathrm{ml}$
Câu 13: Nhận biết
Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu chính được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố sulfur là
- A. S, FeS₂.
- B. ZnS, PbS.
- C. H₂S, SO₂.
- D. BaSO₄, SO₃.
Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).
Câu 14: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 16: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. X tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Y. Thành phần của Y là
- A. H₂.
- B. H₂S và H₂.
- C. H₂S.
- D. H₂S và SO₂.
Phương trình: Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS
Ban đầu: 1,5 1
Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1
Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS
=> Khí Y gồm H₂ và H₂S
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH dư tạo ra muối trung hòa K₂SO₃.

(2) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(3) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

(4) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

(5) Do khả năng tẩy trắng, SO₂ được sử dụng để tẩy trắng bột giấy.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phát biểu đúng là (1); (2); (3); (5)

(4) sai vì SO₂ không màu
Câu 18: Thông hiểu
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrate của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Công thức của muối là.
- A. Pb(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₂.
- C. Cu(NO₃)₂.
- D. AgNO₃.
Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n;
n_NO2 = 0,1 mol
=> n_M(NO3)n = 0,1/n
=> M_M(NO3)n = 94n => M = 32n
=> M = 64.
Công thức là Cu(NO₃)₂.
Câu 19: Nhận biết
Ứng dụng nào không phải của HNO₃?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nổ.
- C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄.
- D. Sản xuất thuốc nhuộm.
Một số ứng dụng của acid HNO₃ như chế tạo thuốc nổ (TNT, …), điều chế các hợp chất hữu cơ, sản xuất bột màu, sơn, thuốc nhuộm, …
⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ không phải ứng dụng của HNO₃.
Câu 20: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.