Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy nào sau đây phản ứng được với dung dịch HNO₃
- A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.
- B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.
- C. CuS, Pt, SO₂, Ag.
- D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.
Loại các đáp án có chứa BaSO₄, Au, Pt không phản ứng được với HNO₃.
Câu 2: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 3: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. HCl.
- B. N₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₃.
Câu 5: Nhận biết
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ bao nhiêu trong thể tích không khí?
- A. 76%.
- B. 77%.
- C. 78%.
- D. 79%.
Khí nitrogen chiếm tỉ lệ 78% trong thể tích không khí
Câu 6: Nhận biết
Nitric acid không có khả năng ăn mòn:
- A. Pt.
- B. Cu.
- C. Fe.
- D. Al.
Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.
Câu 7: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:

N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ A $\xrightarrow{+O_2}$ B $\xrightarrow{}$ HNO₃

Xác định chất A và B lần lượt trong sơ đồ là:
- A. NO, N₂O₅.
- B. N₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂, NO₂.
N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ NO $\xrightarrow{+O_2}$ NO₂ $\xrightarrow{}$ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{xt.\;t^o,\;p}$ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o,\;p}$ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ $\xrightarrow{t^{o} }$ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Câu 8: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để.
- A. Lưu hóa cao su tự nhiên.
- B. Sản xuất sulfuric acid.
- C. Điều chế thuốc bảo vệ thực vật.
- D. Sản xuất dược phẩm.
Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết.
- A. Cộng hóa trị phân cực.
- B. Ion.
- C. Cộng hóa trị không phân cực.
- D. Kim loại.
Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 10: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 11,1555 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂dư vào Y thu được m gam kết tủa. Tìm giá trị của m?
- A. 110,95 gam.
- B. 55,475 gam.
- C. 73,967 gam.
- D. 81,55 gam.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol
Ta có theo đề bài:
m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)
Quá trình nhường electron
Cu → Cu²⁺ + 2e
x → 2x mol
S⁰ → SO₄^2-+ 6e
y → y → 6y
Qúa trình nhận electron
n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol
N⁺⁵ + 3e → NO
1,35 ← 0,45 mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có:
2x + 6y = 1,35 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175
Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-
Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:
Ba₂₊ + SO₄^2-→ BaSO₄
y → y mol
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
x → x mol
m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam
Câu 11: Thông hiểu
Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Dung dịch bromine.
- B. Dung dịch kiềm.
- C. Dung dịch KMnO₄.
- D. Dung dịch sulfuric acid.
Để chứng minh SO₂ là một acid oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Hoạt động nào dưới đây sinh ra nhiều nitrogen oxide.
- A. Vứt rác bừa bãi.
- B. Sử dụng phân bón vô cơ quá mức.
- C. Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch.
- D. Ô nhiễm nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng nhiều nhiên liệu hóa thạch sinh ra nhiều nitrogen oxide.
Câu 13: Nhận biết
Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?
- A.
  Al, Fe, Au, Mg.
- B.
  Zn, Pt, Au, Mg.
- C.
  Al, Fe, Zn, Mg.
- D.
  Al, Fe, Au, Pt.
Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.
Câu 14: Vận dụng
Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 12,8 gam NH₄NO₂ là
- A. 22,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 14 lít.
- D. 4,48 lít.
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_N2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_N2 = 4,48
Câu 15: Thông hiểu
Nhận xét nào đúng về tính chất của N₂?
- A. Không có tính khử và oxi hóa.
- B. Chỉ có tính khử.
- C. Chỉ có tính oxi hóa.
- D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ và thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại (Mg, Li, H₂,...)
Câu 16: Nhận biết
Để xử lí NH₃ lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Nước.
Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.
Câu 17: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magnesium và 3,2 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 4,8 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{3,2}{32}=0,1\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
Mg + S → MgS
Ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Mg}}}1=0,2\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm S}}1=0,1\;\Rightarrow\mathrm{Mg}\;\mathrm{dư}$
Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol
⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng
- A. Gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
- B. Tích tụ bùn từ xác của tảo.
- C. Suy giảm lượng oxygen trong nước.
- D. Làm chất lượng nước tốt hơn.
Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây có màu vàng?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. S.
Sulfur S có màu vàng
Câu 20: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.