Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 2: Vận dụng
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
- A. 8,0 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 12,0 gam.
Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu}- n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Câu 3: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 4: Nhận biết
Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng đã cung cấp nguồn thức ăn cho sinh vật phù du phát triển mạnh. Biện pháp nào sau đây không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng?
- A. Thường xuyên sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng cường vi sinh có lợi cho hệ sinh thái nước.
- B. Xử lí nước thải trước khi cho chảy vào kênh, rạch, ao, hồ.
- C. Tạo điều kiện để nước trong kênh, rạch, ao, hồ được lưu thông.
- D. Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^-.
Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.
Câu 5: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 6: Thông hiểu
Dãy muối nitrate nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxygen?
- A. NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.
- B. NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
- C. Zn(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂.
- D. KNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.
Khi nhiệt phân muối nitrate M(NO₃)_n
Nếu M là (K, ..., Ca) thì nhiệt phân thu được muối M(NO₃)_n và O₂
Câu 7: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,0975 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,1250 mol.
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 8: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 9: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
- A. 3O₂ + 2H₂S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O + 2SO₂.
- B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.
- C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.
- D. SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.
Khi sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ cũng như khi cho H₂S tác dụng FeCl₂ thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl
Câu 10: Vận dụng
Nung a gam hỗn hợp gồm NH₄HCO₃và (NH₄)₂CO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH₃(đktc) và 11,2 lít khí CO₂(đktc). Giá trị của a là
- A. 32,2.
- B. 46,3.
- C. 41,2.
- D. 35,5.
Gọi:
n_(NH4)2CO3= x mol;
n_Nh4HCO3= y mol
(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂+ 2H₂O (1)
x 2x x
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ CO₂+ H₂O (2)
y y y
Từ phương trình (1), (2) ta có:
n_NH3 = 2x + y = 13,44: 22,4 = 0,6 (3)
n_CO2 = x + y= 11,2: 22,4 = 0,5 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4)
Suy ra
x = 0,1,
y = 0,4
→ m_chất_rắn= 0,1.96 + 0,4.79 = 41,2 gam
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 12: Thông hiểu
Nitrogen có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây
- A. H.
- B. O.
- C. Cl.
- D. F.
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Vậy trong hợp chất với kim loại hoặc H thì nitrogen có số oxi hóa âm.
Ví dụ: NH₃
Câu 13: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 14: Vận dụng cao
Nung hỗn hợp M gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí Y gồm NO₂và O₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối chloride và 0,05 mol hỗn hợp khí Z (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 82.
- B. 74.
- C. 72.
- D. 81.
Ta có M_Z= 11,4.2 = 22,8
Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol
Ta có:
n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)
m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol
Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:
n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2+ 2.n_H2O
⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol
Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol
Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:
0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol
m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺
⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.
Vậy m gần với giá trị 72 nhất
Câu 15: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai về sulfur:
- A. S là chất rắn màu vàng.
- B. S không tan trong nước.
- C. Trong tự nhiên S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
- D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.
S không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
Câu 16: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂với NH₄Cl.
- B. Nhiệt phân muối AgNO₃.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃đặc nóng.
- D. Cho muối Ammonium nitrate vào dung dịch kiềm.
Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂ với NH₄Cl.
NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ ↑ + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không chính xác?
- A. CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂.
- B. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.
- C. NaOH + HNO₃ _loãng → NaNO₃ + H₂O.
- D. Al + 4HNO_{3 (đặc, nguội)}→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.
Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.
Câu 18: Thông hiểu
Chọn phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm sau:
- A. 2AlCl₃(aq) + 3NH₄OH(l) → Al₂O₃(s) + 3HCl(aq) + 3NH₃(g).
- B. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).
- C. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(s) + 3NH₄OH(aq) + 3/2Cl₂(g).
- D. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₃(aq) + 3HCl(aq).
Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).
Câu 19: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của dung dịch H₂SO₄đặc?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính khử mạnh.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
- C. Dung dịch H₂SO₄ đặc vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa mạnh.
- D. Dung dịch H₂SO₄ đặc không có tính khử, không có tính oxi hóa.
Dung dịch H₂SO₄ đặc có oxi hóa mạnh.
Câu 20: Thông hiểu
Ở điều kiện thường khí NO kết hợp với O₂ tạo thành chất khí có màu.
- A. Tím xanh.
- B. Vàng.
- C. Nâu đỏ.
- D. Đỏ cam.
Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại