Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là
- A. NH₃.
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. NO.
Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 3: Nhận biết
Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là
- A. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.
- B. Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều chất dinh dưỡng.
- C. Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.
- D. Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.
Câu 4: Nhận biết
Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ và đun nóng có hiện tượng
- A. chỉ có kết tủa trắng.
- B. có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.
- C. chỉ có khí mùi khai bay lên.
- D. có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan.
Phương trình hóa học:
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ BaSO₄↓_(trắng)+ 2NH₃↑_{(mùi khai)}+ 2H₂O
Câu 5: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng
- A. Nước mưa có pH > 7.
- B. Nước mưa có pH = 14.
- C. Nước mưa có pH = 1.
- D. Nước mưa có pH < 5,6.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.
Câu 6: Thông hiểu
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được khí nitrogen?
- A. NH₄HCO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄NO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + H₂O

Vậy NH₄NO₂nhiệt phân thu được khí nitrogen
Câu 7: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau?
- A. H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh.
- B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.
- C. H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
- D. H₂SO₄ đặc có cả tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
H₂SO₄ đặc không có tính acid, chỉ có tính oxi hóa mạnh.
Câu 8: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột sắt và 3,2 gam sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 60% và 40%.
- C. 20% và 80%.
- D. 65% và 35%.
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình phản ứng:
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
$\Rightarrow$ hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
$\Rightarrow$ hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:
$\Rightarrow\;\%{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2}=\frac{0,4}{0,5}.100\%\;=\;80\%$
$\%{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\mathrm S}=\frac{0,1}{0,5}.100\%=20\%$
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân Cu(NO₃)₂
(2) Nhiệt phân NH₄NO₂
(3) NH₃ + O₂ $\overset{xt, t^{o} }{ightarrow}$
(4) NH₃ + Cl₂
(5) Nhiệt phân NH₄Cl
(6) NH₃ + CuO
Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N₂ là
- A. (2), (4), (6).
- B. (3), (5), (6).
- C. (1), (3), (4).
- D. (1), (2), (5).
(1) 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
(2) NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O
(3) 2NH₃ + 5/2O₂ $\overset{xt, t^{o} }{ightarrow}$ 2NO + 3H₂O
(4) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl
(5) NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
(6) 2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 3Cu + 3H₂O.
Vậy các phản ứng (2); (4);(6) tạo ra khí N₂.
Câu 10: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 11: Vận dụng
Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?
- A. x > 1.
- B. x > 2.
- C. x > 3.
- D. x ≥ 4.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
Ban đầu : x 12
Phản ứng: 3 9 6
Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%
⇒ Hiệu suất tính theo H₂
Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4
⇒ n_{N2 bđ}= x ≥ 4.
Câu 12: Thông hiểu
Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:
- A. cồn.
- B. muối ăn.
- C. xút.
- D. giấm ăn.
Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Câu 13: Vận dụng
Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dịch HNO₃ vừa đủ tạo ra 2,479 lít khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Xác định công thức khí đó.
- A. NO
- B. N₂O.
- C. NO₂.
- D. N₂O₄.
Ta có: n_Mg = 0,4 mol
n_hh_khí = 0,1 mol
Quá trình nhường nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+2\mathrm e$ $\mathrm x\overset{+5}{\mathrm N}+\;(5\mathrm x-2\mathrm y)\mathrm e\;ightarrow\;{\overset{+2\mathrm y/\mathrm x}{\mathrm N}}_{\mathrm x}\;$
mol: 0,4 0,8 mol: 0,1.(5x-2y) 0,1
Bảo toàn electron: 0,8 = 0,1. (5x – 2y)
⇒ 5x – 2y = 8
Với: x = 2 thì y = 1 (thỏa mãn)
⇒ Khí là N₂O.
Câu 14: Nhận biết
Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?
- A. N₂+ 3H₂2NH₃.
- B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.
- C. N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2NO.
- D. N₂+ 3Mg $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Mg₃N₂.
Phản ứng của nitrogen với oxygen thì nitrogen đóng vai trò là chất khử.
N⁰₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2N⁺²O.
Câu 15: Thông hiểu
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Cu, H₂S, C, Fe₃O₄.
- B. P, CuO, BaCO₃, Ag.
- C. Al, FeCO₃, HI, BaO.
- D. C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O
Câu 16: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường .
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...
Câu 17: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử $\Rightarrow$ các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.
Câu 18: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 19: Vận dụng
Để điều chế 2 lít ammonia từ nitrogen và hydrogen với hiệu suất 50% thì thể tích nitrogen cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 8 lít.
- C. 2 lít.
- D. 12 lít.
N₂ + 3H₂ $\leftrightharpoons$ 2NH₃
Theo phương trình phản ứng:
V_H2 = $\frac33$ .V_NH3 = 6 lít
Do hiệu suất 50% nên:
V_{H2 thực tế}= V_H2/50% = 6/50% = 12 lít
Câu 20: Thông hiểu
Trong phản ứng điều chế NH₃ từ N₂ và H₂ có sử dụng Fe làm chất xúc tác.

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,p, xt}{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng trên?
- A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.
- B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Làm tăng tốc độ phản ứng.
- D. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

N₂ (g) + 3H₂(g) $\overset{400-600^{o} ,200\: bar, Fe}{ightleftharpoons}$ 2NH₃ (g)