Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

N₂O₅ là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO₃.

Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2   ←      0,6                                         mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4          ←           0,2    →    0,8             mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

Các mệnh đề (1),(2) đúng.

Mệnh đề:

(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.

(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có theo đề bài:

m_X= 64x + 32y= 15,2 gam (1)

Quá trình nhường electron

Cu → Cu²⁺ + 2e

x             → 2x mol

S⁰ → SO₄^2- + 6e

y → y     → 6y

Qúa trình nhận electron

n_NO = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

N⁺⁵ + 3e → NO

      1,35 ←  0,45 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có:

2x + 6y = 1,35 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,175

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba₂₊ + SO₄^2- → BaSO₄

y                  → y mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

x                   →  x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2 + m_BaSO4= 98x + 233y = 98.0,15 + 233.0,175 = 55,475 gam

Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.

Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ và thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại (Mg, Li, H₂,...)

Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃. 

→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.

Ở nhiệt độ thường, Nitrogen chỉ tác dụng với Li:

6Li + N₂ → 2Li₃N

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.

Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).

Phương trình phản ứng minh họa

2NH₃ + 5/2O₂ 2NO + 3H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

NH₄NO₂   N₂ + 2H₂O

Vậy phương trình phản ứng tạo ra khí nitrogen là NH₄NO₂

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

           N₂ + 3H₂ 2NH₃

V_bđ:     x 

V_pư: 0,25x    →          0,5x

V_Cb: 0,75x                  0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.

Khi trộn khí NH₃ với khí HCl thì xuất hiện “khói” trắng.

Phương trình phản ứng minh họa

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Ta có:

Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).