Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

- Nitrogen không phải là một khí độc.

- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.

- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.

 Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_NO3^-

92,6 = 30,6 + 62.n_NO3-

n_NO3-= 1 mol 

  m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam. 

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Khí sinh ra chính là khí sulfur dioxide

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu là SO₂.

N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.

H₃PO­₄ không có tính oxi hoá. 

H₃PO­₄ là acid yếu

Trong điều kiện thường P ở trạng thái rắn, còn N₂ ở trạng thái khí.

Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

 Để phân biệt các mẫu phân hóa học trên ta sử dụng dung dịch Ba(OH)₂

Có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu đó là (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃↑ + BaSO₄↓

Chỉ có mùi khai bay lên thì mẫu đó là NH₄Cl 

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Có kết tủa trắng xuất hiện mẫu đó là Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂↓

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

 Phương trình hóa học: 

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.

Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ Cu + 3H₂O + N₂ ↑ 

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

 4NH₃ + 5O₂  4NO↑ + 6H₂O 

 Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.

Dung dịch acid H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị bền là 

¹⁴N (99,63%)

Phương trình phản ứng

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.

= 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).