Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.

 Al, Cr, Fe bị thụ đọng trong HNO₃ đặc nguội.

Phản ứng

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.

H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride 

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ + 2H₂O

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là 1s²2s²2p³.

Phương trình: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0

Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

+ ∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

+ Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,

n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol

Quá trình cho e:

Zn → Zn²⁺+ 2e (1)

0,075 → 0,15 mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,15→ 0,45 mol

→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol

Quá trình nhận e:

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a

    (5-a).0,06     0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a

(5-a).0,12 0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0

→ Khí là N₂

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

n_Fe = 12,6 : 56 = 0,225 mol

n _Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + S → FeS 

Zn + S → ZnS 

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Theo các phương trình phản ứng:

n_S = n_H2S = n_Fe + n_Zn = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol

⇒ n_CuS = 0,525 mol = n _CuSO4

⇒ m ­_CuSO4 = 0,525 .160 = 84 gam.

⇒ Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

m_{dung dịch CuSO4} = 84 : 10 . 100 = 840 gam

⇒ V _{dung dịch} = 840 : 1,2 = 700 ml.

 Khí NH₃ có mùi khai, xốc.

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5 → 5 (mol)

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O

4 ← 4 (mol)

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

1 ← 2 (mol)

Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃