Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để nhận biết anion trong có trong Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. NaNO₃.
- B. BaCl₂.
- C. KCl.
- D. MgCl₂.
Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Có kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử:
$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}+{\overset{+4}{\mathrm N}}_2\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$
$8\times\left|\mathrm{Al}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}ight.+3\mathrm e$
$3\times\left|2\overset{+5}{\mathrm N}+8\mathrm eightarrow2\overset{+4}{\mathrm N}ight.$
$\Rightarrow$ 8Al + 30HNO₃ $ightarrow$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 4: Nhận biết
Khí NO₂ có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO₂ là
- A. Nitrogen dioxide.
- B. Nitrogen monoxide.
- C. Dinitrogen oxide.
- D. Dinitrogen tetraoxide.
Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.
Câu 5: Nhận biết
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
- A.
  F₂.
- B.
  O₃.
- C.
  S.
- D.
  O₂.
Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.
Thí dụ:
S⁰ + H₂ → H₂S^-2
S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 6: Vận dụng
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đkc) và khối lượng kết tủa thu được là
- A. 2,479 lít và 23,3 gam.
- B. 2,479 lít và 18,64 gam.
- C. 1,4874 lít và 18,64 gam.
- D. 1,9832 lít và 18,64 gam.
n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08
Phương trình phản ứng:
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O
Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam
V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?
- A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 4NO + 6H₂O.
- B. N₂+ 3H₂ $\overset{t^{o}, xt, p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
- C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- D. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ ↑ + 6HCl .
Phản ứng chứng minh ammonia có tính base là phản ứng NH₃ tác dụng với acid HCl:
NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Câu 8: Nhận biết
Trong dung dịch NH₃ là một base yếu vì:
- A. Ammonia tan nhiều trong H₂O.
- B. Khi tan trong H₂O, NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
- C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.
- D. Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.
Câu 9: Thông hiểu
Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là
- A. +3 và -5.
- B. -3 và +5.
- C. +4 và -6.
- D. -4 và +6.
Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.
Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2
Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 $\Rightarrow$ x = -3
Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 $\Rightarrow$ x = +5
Câu 10: Nhận biết
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật?
- A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
- B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- C. Do nitrogen tan rất ít trong nước.
- D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Ứng dụng của nitrogen trong y học để bảo quản mẫu vật là do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với sulfur?
- A. Fe.
- B. Hg.
- C. Cr.
- D. Cu.
Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS
Câu 12: Vận dụng
Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là
- A. 11,20.
- B. 6,72.
- C. 5,60.
- D. 9,40.
Khí Z gồm H₂ và H₂S
Ta có: n_Z = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
n_HCl= 2n_H2 + 2n_H2S = 2n_Z
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,24 mol
Bảo toàn nguyên tố Cl:
n_HCl = 2n_FeCl2
Bảo toàn nguyên tố Fe:
n_Fe(X) = n_FeCl2 = 0,12 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 6,72g
Câu 13: Nhận biết
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Al, Fe.
- B. Cu, Zn.
- C. Ag, Fe.
- D. Mg, Cu.
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 14: Thông hiểu
Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
- A. Dung dịch NaNO₃.
- B. Dung dịch KOH.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch H₂SO₄.
Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O

⇒ Chọn dung dịch kiềm KOH
Câu 15: Vận dụng
Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết E_b (kJ.mol^-1) như trong bảng sau:

Liên kết N≡N H − H N − H

E_b 945 436 386

Nhiệt tạo thành Δ_fH^o (KJ.mol^-1) của NH₃ (k) là
- A. −1989kJ/mol.
- B. 988 kJ/mol.
- C. −63 kJ/mol.
- D. -31,5 kJ/mol.
Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o= Δ_rH^o: 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)
Câu 16: Thông hiểu
Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 180,6 kJ
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
- A. 180,6 kJ/mol.
- B. −180,6 kJ/mol.
- C. −90,3 kJ/mol.
- D. 90,3 kJ/mol.
Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).
Câu 17: Nhận biết
Acid chủ yếu gây mưa acid là
- A. H₂SO₄, H₂CO₃.
- B. HNO₃, HCl.
- C. H₂CO₃, HCl.
- D. H₂SO₄, HNO₃.
Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.
Câu 18: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
- A. 5,376.
- B. 1,792.
- C. 2,688.
- D. 3,584.
Ta có:
n_Cu = 0,12 mol < n_NaOH = 0,4 mol
Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết
Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃
=> Có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư
Giả sử chất rắn gồm: NaNO₂; NaOH
=> m_NaNO2 + m_NaOH= 25,28 = 25,28
Bảo toàn nguyên tố Na :
n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol
=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2= 0,32 mol
Bảo toàn nguyên tố: n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = nkhí
=> V = 3,584 lit
Câu 19: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 20: Thông hiểu
Khác với nguyên tử S, ion S^2- có:
- A.
  Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.
- B.
  Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn.
- C.
  Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.
- D.
  Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn.
Ta có, cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S^2-.

⇒ Bán kính của anion S^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.