Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,

n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol

Quá trình cho e:

Zn → Zn²⁺+ 2e (1)

0,075 → 0,15 mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,15→ 0,45 mol

→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol

Quá trình nhận e:

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a

    (5-a).0,06     0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a

(5-a).0,12 0,06

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0

→ Khí là N₂

 N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂   2NH₃

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NO + O₂   2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là +5

Ban đầu:

n_N2 = 100 mol, n_H2 = 400 mol

                     N₂     +      3H₂         →         2NH₃

ban đầu :     100              400

pư:                x                 3x                         2x

Cân bằng:   100−x          400 − 3x                2x

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0^oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu số mol khí cũng giảm 10%

n_{khí sau pứ} = 500- 10%.500 = 450 mol

Mà n_{khí sau pứ} = (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 450 

x = 25 mol

H = (x/100).100% = 25%

Cho SO₃ hấp thụ vào H₂SO₄ đặc tạo thành oleum để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...

AlCl₃ tác dụng với NH₃ tạo ra kết tủa trắng Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ tạo kết tủa nhưng tan trong NH₃ dư

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Phương trình phản ứng:

12NH₃ + 13O₂ 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid khi tác dụng Fe(OH)₃, Na₂CO₃, NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tuy nhiên Al, Fe và Cr lại thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội. 

n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol

            Fe + S FeS

mol: 0,0375 ← 0,0375

Hiệu suất phản ứng:

(2) NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

(6) 2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O

Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base X là NH₃.

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03 = 0,23 mol

→ m_Mg(NO3)2= 0,23. 148 = 34,04 gam ≠ 34,84 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3 = 34,84 - 34,04 = 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,2 → 0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí = 0,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

0,08 0,1 0,01 mol

Nếu khí có 1 nguyên tử N:

Gọi x là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-x)e→ N^+x

(5-x).0,04 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4 = 0,04. (5-x) + 0,08 → x = -3 → Loại

Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-x) e→ N₂^+x

(5-x).0,08 0,04

Theo định luật bảo toàn electron có:

0,4= 0,08. (5-x) + 0,08 → x = 1 (Khí N₂O)

Vậy công thức phân tử Z là N₂O.

Trong khí quyển ,nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất N₂. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí. 

 Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6. 

Khí SO₂ làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.