Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 2: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. FeO, NO₂, O₂.
- B. Fe₂O₃, NO₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Câu 3: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ loãng + S.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- D.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 5: Nhận biết
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 1,12.
- B. 2,24.
- C. 3,36.
- D. 10,08.
Phương trình phản ứng:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O
$\Rightarrow$ Khí thu được gồm H₂ và NH₃.
n_Na = 0,1 mol; n_(NH4)2SO4 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ n_NaOH = 0,1 mol < 0,2
$\Rightarrow$ n_NH3 = 0,1 mol $\Rightarrow$ V_NH3 = 2,24 lít
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{Na}}}2=0,05\;(\mathrm{mol})\;\Rightarrow{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2}\;=1,12\;\mathrm{lít}$
$\Rightarrow$ V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít.
Câu 7: Vận dụng
Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 8 lít.
- B. 2 lít.
- C. 4 lít.
- D. 6 lít.
N₂ + H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{\leftrightharpoons}$ NH₃
Theo phương trình hóa học:
V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít
Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít
Câu 8: Vận dụng
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sản phẩm sinh ra NO sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng muối thu được?
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 6,78 lít.
Phương trình hóa học
Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol
Theo phương trình.
→ n_NO = n_Fe= 0,1.1 = 0,1 mol
→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 9: Thông hiểu
Tiến hành đun nóng NH₄Cl trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, thấy hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Khói trắng trong ống nghiệm là chất nào sau đây?
- A. NH₃.
- B. HCl.
- C. Cl₂.
- D. NH₄Cl.
Đun nóng NH₄Cl thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm do NH₄Cl bị phân huỷ tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH dư tạo ra muối trung hòa K₂SO₃.

(2) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(3) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

(4) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

(5) Do khả năng tẩy trắng, SO₂ được sử dụng để tẩy trắng bột giấy.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 2.
Phát biểu đúng là (1); (2); (3); (5)

(4) sai vì SO₂ không màu
Câu 11: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
- A. cho khí N₂tác dụng với khí H₂ (xt, Fe, t^o, p cao).
- B. nhiệt phân muối ammonium.
- C. cho kẽm tan trong hỗn hợp NaNO₃và NaOH đặc.
- D. cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với kiềm.
Câu 12: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là
- A. NO.
- B. NO₂.
- C. N₂O.
- D. NH₃.
X là NO.
Phương trình hóa học:
3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO
Câu 13: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
- A. Tinh bột.
- B. Cellulose.
- C. Protein.
- D. Glucose.
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ Protein
Câu 14: Nhận biết
Tính chất hóa học của sulfur là:
- A. tính khử.
- B. trung tính.
- C. kim loại.
- D. tính oxi hóa và tính khử.
Tính chất hóa học của sulfur là tính oxi hóa và tính khử.
Câu 15: Vận dụng cao
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là
- A. 148,80.
- B. 173,60.
- C. 154,80.
- D. 143,20.
Ta có thể tóm tắp được sơ đồ phản ứng sau
$\left\{ \begin{array}{l}FeO\\Fe{(OH)_2}\\FeC{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} ight. + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3}\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\NO\end{array} ight. + {H_2}O$
Hỗn hợp khí có:
M = 36 gam; n_{hh khí} = 0,7 mol
⇒ n_NO = 0,4; n_CO2= 0,3 mol
Bảo toàn e : n_{hh đầu}.1 = 3n_NO = 1,2 mol
⇒ n_Fe3O4 = 0,3 mol; n_FeCO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ n_FeO+ n_Fe(OH)2 = 0,6 mol
Muối sau phản ứng chỉ gồm Fe(NO₃)₃.
⇒ n_Fe(NO3)3 = n_FeO + n_Fe(OH)2+ n_FeCO3+ 3n_Fe3O4 = 1,8
⇒ m + 280,8 = m_Fe(NO3)3
⇒ m = 154,8 gam.
Câu 16: Vận dụng
Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là
- A. 70%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 85%.
n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol
Fe + S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeS
mol: 0,0375 ← 0,0375
Hiệu suất phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{0,0375}{0,05}.100\%\;=\;75\%$
Câu 17: Thông hiểu
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
- A. Ammonia khử CuO về dạng đơn chất.
- B. Tính khử của ammonia là tính khử mạnh.
- C. Do nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có mức oxi hóa thất -3 nên ammonia có tính khử mạnh.
- D. Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide.
Ammonia có tính khử mạnh

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂ ↑

Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O
Câu 18: Nhận biết
Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ và đun nóng có hiện tượng
- A. chỉ có kết tủa trắng.
- B. có kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.
- C. chỉ có khí mùi khai bay lên.
- D. có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan.
Phương trình hóa học:
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ BaSO₄↓_(trắng)+ 2NH₃↑_{(mùi khai)}+ 2H₂O
Câu 19: Nhận biết
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là
- A. SO₂ và NO_x.
- B. CH₄và NH₃.
- C. CO và CH₄.
- D. CO và CO₂.
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 chủ yếu là do sự oxi hóa khí SO₂ và các khí oxide của nitrogen (NO_x) với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi...
Câu 20: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:

N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ A $\xrightarrow{+O_2}$ B $\xrightarrow{}$ HNO₃

Xác định chất A và B lần lượt trong sơ đồ là:
- A. NO, N₂O₅.
- B. N₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂, NO₂.
N₂ $\xrightarrow{+H_2,(xt.\;t^o,\;p)}$ NH₃ $\xrightarrow{+O_2,(\hspace{0.278em}t^o,\hspace{0.278em}p)}$ NO $\xrightarrow{+O_2}$ NO₂ $\xrightarrow{}$ HNO₃

Phương trình phản ứng chi tiết

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{xt.\;t^o,\;p}$ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{t^o,\;p}$ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ $\xrightarrow{t^{o} }$ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃