Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 12,395 lít (đkc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 2,5 M.
- B. 2 M.
- C. 5 M.
- D. 1 M.
Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M
Câu 2: Thông hiểu
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:
- A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.
- B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH.
- C. HCl, HNO₃, AlCl₃, BaO.
- D. NaOH, H₂SO₄, CuO, CuCl₂.
NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, NaOH, BaO, Ca(OH)₂
Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là: HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow[{Pt}]{t^o}$ 4NO + 6H₂O
2NH₃ + 3Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ N₂ + 6HCl
3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.
Câu 3: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều tác dụng với sulfur (ở điều kiện thích hợp) là:
- A. Zn, H₂, O₂, F₂.
- B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.
- C. Hg, O₂, F₂, HCl.
- D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.
S không phản ứng với Pt, HCl, He và H₂SO₄ loại các đáp án có các chất trên.
Vậy sulfur tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.
Phương trình phản ứng minh họa
S + Zn $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS
H₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S
O₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
3F₂ + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆
Câu 4: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Nhiệt phân muối silver nitrate.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride

Phương trình phản ứng minh họa

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂+ 2H₂O
Câu 5: Vận dụng
Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.
- A. 29,000.
- B. 28,970.
- C. 27.798.
- D. 28,007.
${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{KK}}$ = 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.
Câu 6: Nhận biết
Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Ta có:
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O
=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
Câu 7: Vận dụng
Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 7,437 lít khí NO (đkc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :
- A. 2,0 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,2 g.
- D. 1,2 g.
n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,45 mol

$\Rightarrow$ m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g
Câu 8: Nhận biết
Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. O₂.
- D. Hg.
Sulfur phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ thường:

S + Hg → HgS
Câu 9: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của nitric acid?
- A. Sản xuất phân bón.
- B. Sản xuất thuốc nhuộm vải.
- C. Sản xuất thuốc nổ.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu.
Ứng dụng không phải của nitric acid là sản xuất thuốc trừ sâu.
Câu 10: Vận dụng
Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 173,5.
- B. 347,0.
- C. 286,5.
- D. 477,2.
Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵:120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000 → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.
Câu 11: Nhận biết
Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:
- A. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
- B. rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.
- C. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.
- D. rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.
Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.
Câu 12: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 13: Thông hiểu
Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ giảm nếu:
- A. Giảm áp suất tăng nhiệt độ.
- B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
- D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Phương trình: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, ∆H < 0
Hiệu suất giảm nếu phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ ∆H < 0 nên tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
+ Giảm áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
Câu 14: Nhận biết
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng có màu gì?
- A. Vàng.
- B. Không màu.
- C. Da cam.
- D. Nâu đỏ.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là:
- A.
  -5.
- B.
  +3.
- C.
  +5.
- D.
  -3.
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là +5
Câu 16: Nhận biết
Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹²N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹⁴N.
Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: ${}_7^{14}\mathrm N$ và ${}_7^{15}\mathrm N$ .
Câu 17: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:
- A. Có kết tủa nâu đỏ, không tan trong NH₃dư.
- B. Có kết tủa keo trắng, rồi tan trong NH₃dư.
- C. Có kết tủa nâu đỏ, rồi tan trong NH₃dư.
- D. Có kết tủa keo trắng, không tan trong NH₃dư.
Phương trình phản ứng
FeCl₃ + 3NH₃+3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl
Fe(OH)₃là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃.
Câu 18: Nhận biết
Không khí bị ô nhiễm sulfur dioxide có khả năng gây nên mưa acid. Trong thành phần của loại mưa này chứa
- A. sulfuric acid.
- B. sulfur trioxide.
- C. sulfurous acid.
- D. hydrosulfuric acid.
Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.
Câu 19: Vận dụng cao
Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O₂ dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thì thu được 3,4706 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là
- A. 42,7.
- B. 25,9.
- C. 45,5.
- D. 37,1.
n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có:

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

1,4 ← 0,14

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2= 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide- m_O2= 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam
Câu 20: Thông hiểu
Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây:
- A.
  N và P.
- B.
  Cl và S.
- C.
  Ca và Mg.
- D.
  Na, K.
Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.