Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 2: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia là
- A. giấy quì không chuyển màu.
- B. giấy quì chuyển sang màu đỏ.
- C. giấy quì mất màu.
- D. giấy quì chuyển sang màu xanh.
Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu.
Câu 3: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm gồm khí và hơi nước:
- A.
  (NH₄)₂CO₃.
- B.
  BaCO₃.
- C.
  NaCl.
- D.
  KClO₃.
Muối bị nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi là (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ $\overset{\mathbf{t}^{\mathbf{o}}}{ightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O
Câu 4: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3:
- A. NO.
- B. N₂O.
- C. HNO₃.
- D. NH₄Cl.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong các hợp chất:
$\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O,\;{\overset{+1}{\mathrm N}}_2\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3,\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\mathrm{Cl}.$
Câu 5: Vận dụng

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Đáp án là:

Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:
Liên kết
H−H
N−H
N≡N
Năng lượng liên kết (kJ mol^–1)
436
389
946
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ_rH ^o₂₉₈= ∑E_{b (cđ )} − ∑E_b(sp)= E_b(N≡N) + 3.E_b(H-H) -2.3. E_b(N-H)
Δ_rH ^o₂₉₈ = 1.946 + 3.436 - 6.389 = -80 (kJ).
Câu 6: Nhận biết
Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?
- A. Nitrogen có tính oxi hoá mạnh.
- B. Nitrogen rất bền với nhiệt.
- C. Nitrogen khó hoá lỏng.
- D. Nitrogen không có cực.
Nitrogen đơn chất có liên kết ba bền vững khó bị phá vỡ, nên rất bền với nhiệt, từ đó khí nitrogen thường được sử dụng để tạo bầu khí quyển trơ.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối muối amonium). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là
- A. 38,6.
- B. 46,6.
- C. 84,6.
- D. 76,6.
Gọi x là số mol của AgNO₃
Phương trình phản ứng
2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
Dung dịch Z chứa: HNO₃ x mol
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
n_{Ag dư} = x = 3x/4 = x/4
%m không tan = 25%
m_NO3- = 92,6 - 30,6 = 62 gam.
⇒ n_NO3- = 1 mol
Bảo toàn điện tích ta có:
n_O2= 1/2.n_NO3- = 0,5 mol
m = m_{kim loại}+ m_O2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:
- A. Li, CuO và O₂.
- B. Al, H₂ và Mg.
- C. NaOH, H₂ và Cl₂.
- D. HI, O₃ và Mg.
Nitrogen phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.
2Al + N₂ 2AlN
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + 3Mg Mg₃N₂
Câu 9: Thông hiểu
Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí SO₂ và khí SO₃ lần lượt là −296,8 kJ mol⁻¹ và −395,7 kJ mol⁻¹. Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(g)
- A. −98,9 (kJ).
- B. −296,8 (kJ).
- C. −395,7 (kJ).
- D. −108,2 (kJ).
Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Δ_rH^o₂₉₈ = (−395,7) − (−296,8) = −98,9 (kJ)
Câu 10: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 11: Nhận biết
Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
- A. NH₄Cl và AgNO₃.
- B. NaOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và NH₄Cl.
- D. K₂CO₃và NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch acid H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?
- A.
  Cu, Na.
- B.
  Ag, Zn.
- C.
  Mg, Al.
- D.
  Au, Pt.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy Mg, Al.

Phương trình mình họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Câu 13: Thông hiểu
Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + H₂O + CO₂.
Phương trình nhiệt phân sai: NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Sửa lại

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 14: Vận dụng
Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là
- A. 70%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 85%.
n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol
Fe + S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeS
mol: 0,0375 ← 0,0375
Hiệu suất phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{0,0375}{0,05}.100\%\;=\;75\%$
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là:
- A.
  -5.
- B.
  +3.
- C.
  +5.
- D.
  -3.
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid là +5
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 26.
- D. 15.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃-----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Câu 17: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Màu vàng ở điều kiện thường.
- B. Thể rắn ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Không tan trong nước.
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 18: Vận dụng
Có các mệnh đề sau
(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.
(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.
(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.
Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (2) và (3).
- D. (1) và (2).
Các mệnh đề (1),(2) đúng.
Mệnh đề:
(3) sai, nhiệt phân muối nitrate của kim loại mạnh chỉ thu được khí.
(4) sai, hầu hết muối nitrate đều kém bền nhiệt.
Câu 19: Vận dụng
Cho 2,92 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH thu được 0,896 lít khí.Tìm pH của dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
n_NH3 = 0,04 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (1)
x x x
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (2)
y 2y 2y
Theo đề bài ta có:
80x + 132y = 2,92 (3)
Theo phương trình (1), (2)
x + 2y = 0,04 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được
x = 0,02 mol
y = 0,01 mol
=> n_NaOH = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol
→ [OH^-] = 0,04 : 0,4 = 0,1
=> pH = 14 + log[OH-] = 13.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
- A. H₂S.
- B. SO₂.
- C. NO.
- D. NH₃.
NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh.