Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. HNO₃.
- C. không khí.
- D. NH₄NO₃.
Câu 2: Vận dụng
Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với lithium kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng acid mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với barium chloride và Silver nitrate. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Khí F là
- A. N₂O.
- B. O₂.
- C. H₂S.
- D. N₂.
Ta có B tác dụng với Li ở điều kiện thường tạo ra chất rắn C, C tan vào H₂O tạo khí A
=> B là N₂: A là NH₃; C là Li₃N
A phản ứng với acid mạnh D tạo ra muối E, E không tạo kết tủa với BaCl₂ và AgNO₃
Vậy E là NH₄NO₃.
Nung E thu được khí F là N₂O và chất lỏng G là H₂O
Vậy F là khí N₂O.
Câu 3: Nhận biết
Thạch cao nung có công thức hóa học là?
- A. CaSO₄. 0,5H₂O.
- B. CaSO₄. 2H₂O.
- C. CaSO₄_.
- D. CaSO₃.
Thạch cao nung có công thức hóa học CaSO₄. 0,5H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
- A. NH₄Cl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
- B. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
- C. NH₄HCO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
- D. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.
Phản ứng nhiệt phân không đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Viết đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:
- A. 10.
- B. 12.
- C. 8.
- D. 14.
Xác định sự thay đổi số oxi hoa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

3x

1x

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Câu 6: Nhận biết
Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là
- A. Al, Zn, Cu.
- B. Al, Cr, Fe.
- C. Zn, Cu, Fe.
- D. Al, Fe, Mg.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 7: Nhận biết
Thành phần chính của quặng barite là hợp chất nào sau đây?
- A. PbS.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. BaSO₄.
- D. FeS₂.
Thành phần chính của quặng barite là BaSO₄.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Sulfur.
- B. Carbon.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 9: Thông hiểu
Khí nitrogen có thể được tạo thành bằng phản ứng hóa học nào sau đây?
- A. Đốt cháy NH₃ trong oxygen khi có mặt chất xúc tác Pt.
- B. Nhiệt phân NH₄NO₃.
- C. Nhiệt phân AgNO₃.
- D. Nhiệt phân NH₄NO₂.
4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO + 6H₂O
NH₄NO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂O + 2H₂O
2AgNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂
NH₄NO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ N₂ + 2H₂O
Câu 10: Nhận biết
Công thức lewis của NH₃là
- A.
- B.
- C.
- D.
Công thức lewis của NH₃ là
Câu 11: Nhận biết
Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch Sulfuric acid loãng là
- A.
  Fe₃O₄, BaCl₂, KCl, Al, Cu(OH)₂.
- B.
  Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.
- C.
  CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.
- D.
  Zn(OH)₂, BaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.
Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe(OH)₂, K₂CO₃, Fe, CuO, NH_3.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
Câu 12: Vận dụng
Cho 2a mol N₂ và 3a mol H₂ vào bình kín nung nóng với điều kiện thích hợp thu được V lít NH₃ (đktc) biết hiệu suất phản ứng là 35%. Mối liên hệ giữa V và a là
- A. V = 33,60a.
- B. V = 20,16a.
- C. V = 47,04a.
- D. V = 15,68a.
Phương trình hóa học
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃.
Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:
$\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \frac{{2a}}{1} > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \frac{{3a}}{3}$
⇒ hiệu suất tính theo H₂
Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol
⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol
⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)
=> V = 15,68a.
Câu 13: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ mol là 2:3 thu được 4,958 lít N₂ (đkc). Tính giá trị của m.
- A. 39,25 gam.
- B. 31,4 gam.
- C. 29,84 gam.
- D. 28,12 gam.
Số mol N₂ tạo thành là: 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo đề bài 2x 3x

Phản ứng 2x 2x 2x

Sau phản ứng 0 3x - 2x = x 2x

Dựa vảo phương trình phản ứng ta có

n_N2 = 2x = 0,2 ⇒ x = 0,1.

⇒ n_NH4Cl = 2.0,1 = 0,2 mol

n_NaNO2 = 3.0,1 = 0,3 mol

→ m = m_NH4Cl+ m_NaNO2 = 0,2 .53,5 + 0,3.69 = 31,4 gam.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 15: Thông hiểu
Phú dưỡng là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?
- A. Fe, Mn.
- B. N, P.
- C. Ca, Mg.
- D. Fe, Cl.
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 17: Thông hiểu
Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:
- A. cồn.
- B. muối ăn.
- C. xút.
- D. giấm ăn.
Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Câu 19: Nhận biết
Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là:
- A. NO_x nhiên liệu.
- B. NO_x tự nhiên.
- C. NO_x tức thời.
- D. NO_x nhiệt.
Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí tạo ra NO_x nhiên liệu.
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.