Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
- A. FeCO₃.
- B. FeO.
- C. FeS.
- D. Fe(OH)₃.
Trong hợp chất Fe(OH)₃, Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất → không thể hiện tính khử khi phản ứng với HNO₃.
→ Phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 2: Thông hiểu
Quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ cùng làm phân bón trong công nghiệp được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất nào phù hợp nhất dưới đây
- A. CaO.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu chất dinh dưỡng:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Câu 3: Vận dụng
Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:
- A. 1,0 mol.
- B. 1,2 mol.
- C. 1,4 mol.
- D. 1,6 mol.
${\mathrm n}_{\mathrm{NO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;(\mathrm{mol})$
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O. Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y:
m_X = 56x + 16y = 30 (1)
Bảo toàn electron:
3x – 2y = 0,25.3 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,45 và y = 0,3
n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu sau về sulfuric acid.

(1) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

(2) Sulfuric acid đặc nóng vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử.

(3) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

(4) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân hủy bởi ánh sáng nên kém bền.

(5) Dung dịch acid đặc hòa tan được tất cả các kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Hai phát biểu đúng là: (1) và (3)

Sulfuric acid đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch acid đặc hòa tan được hầu hết các các kim loại (trừ vàng, platinium)
Câu 5: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện.
- A. Khói màu trắng.
- B. Khói màu tím.
- C. Khói màu nâu.
- D. Khói màu vàng.
Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃+ HCl → NH₄Cl
Câu 6: Nhận biết
Acid chủ yếu gây mưa acid là
- A. H₂SO₄, H₂CO₃.
- B. HNO₃, HCl.
- C. H₂CO₃, HCl.
- D. H₂SO₄, HNO₃.
Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 8: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- A.
  Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂
- B.
  CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.
- C.
  Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.
- D.
  Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.
Dãy chất tác dụng với H₂SO₄ loãng là Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
Câu 9: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng xuất hiện hiện tượng gì?
- A. Xuất hiện kết tủa trắng.
- B. Xuất hiện kết tủa trắng tan.
- C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
- D. Có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện.
Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.
Câu 10: Vận dụng
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 5,6 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 2,8 gam.
- D. 8,4 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 11: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 13: Vận dụng
Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,5M; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 0,5M và AlCl₃ 1,5M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 4,9 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức.
=> Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,15 mol => m = 0,15. 78 = 11,7 gam
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây Nitrogen thể hiện tính khử
- A. 3Ca + N₂Ca₃N₂.
- B. 6Li + N₂→ 2Li₃N.
- C. N₂+ 3H₂2NH₃.
- D. N₂+ O₂2NO.
N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen
⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O
Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
- A. 18.
- B. 10.
- C. 20.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 16: Nhận biết
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Công thức Lewis của phân tử NH₃ là:
Câu 17: Thông hiểu
Nitrogen có những đặc điểm về tính chất như sau:

(1). Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.

(2). Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

(3). Nitrogen là phi kim tương đối hoạt độ ở nhiệt độ cao.

(4). Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hydrogen.

5). Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (3), (5).
- C. (2), (3), (4).
- D. (2), (3), (4), (5).
(1). Sai vì N⁺⁴O₂, N⁺¹₂O, N⁺²O
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là:
- A. -3 và +3.
- B. -3 và +4.
- C. -3 và +5.
- D. -3 và -3.
Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3
Câu 19: Thông hiểu
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là:
- A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.
- B. Dung dịch màu tím vị vẩn đục màu vàng.
- C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.
- D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.
Phương trình phản ứng minh họa:
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Câu 20: Vận dụng
Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 3,36 lít N₂ (đktc) là:
- A. 19,20 gam.
- B. 20,15 gam.
- C. 10,35 gam.
- D. 20,70 gam.
Phương trình phản ứng hóa học
NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂+ NaCl + 2H₂O
Theo phương trình:
n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại