Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl NH₃ + HCl

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃  N₂O + H₂O 

Vậy NH₄NO₂ nhiệt phân thu được khí nitrogen

Phương trình

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên NH₃ là chất oxi hóa.

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

Trong các oxide của nitrogen thì oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitrogen với oxygen là NO.

Phương trình phản ứng minh họa

 N₂ + O₂ 2NO

Ta có: n_NO = 0,06 mol

Quy đổi hỗn hợp oxit sắt thành Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2)

→ x = 0,16 mol và y = 0,15 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16. 242 = 38,72 (g).

Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

(1) N⁰₂ + O₂ 2N⁺²O

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên + 2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử

(2) N⁰₂ + 2Al 2AlN^–3

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống –3 ⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa

n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol

Xét tỉ lệ:

Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃

Phương trình phản ứng:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol

=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.

Phương trình phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

Khí tan nhiều trong nước, tạo ra acid yếu là SO₂

H₂O + SO₂ ⇌ H₂SO­₃. 

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Ta có:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,04      →       0,04 mol

Theo phương trình ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,02.2 = 0,04 mol

→ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,02 mol

→ C_{M Al2(SO4)3}= = 0,5 M

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử

=> các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Phương trình minh họa

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaNO₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Quy đổi hỗn hợp thành ta có theo đề bài

56x + 16y = 9,4                       (1)

n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol

Quá trình nhường nhận electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x - 2y = 0,075                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,125 mol; y = 0,15 mol 

Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- =  0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam) 

 Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen