Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

Công thức lewis của NH₃ là

Chỉ có HNO₃ là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.

Muối X là NH₄Cl 

Giải thích:

Phương trình phản ứng đun nóng muối X

NH₄Cl   NH₃ + HCl

Sau một thời gian đun nóng, NH₄Cl bị phân hủy hết tạo thành NH₃ và HCl ở dạng hơi.

Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian. 

 N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃          ∆H < 0

Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).

Phản ứng thuận có ∆H < 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt.

Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)

Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Thuốc thử là: BaCl₂

	H2SO4	HCl
BaCl2	H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl	Không hiện tượng

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường:

Hg + S → HgS

Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.

Phân tử khối của R là 46. Gọi công thức của oxide là N_xO_y

Ta có: %N : %O = 14x : 16y = 30,43 : 69,57

=> x : y = 1: 2

Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà theo đề bài ta có: M_R= 46

=> R có công thức phân tử là NO₂

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

            N₂ + H₂ NH₃

Bđ:      0,2    0,8           0

Pư:   0,15 0,45    0,3

Spu: 0,05   0,35       0,3

Ta thấy: 

Hiệu suất tính theo N₂

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O 

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch bromine mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)