Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber, sau khi đã hóa lỏng NH₃, hydrogen và nitrogen sẽ:
- A. Qua ống dẫn khí thải và được loại bỏ.
- B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
- C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp.
- D. Hydrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng.
Hydrogen và nitrogen được đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng.
Câu 2: Nhận biết
Nitric acid là một acid có tính
- A. Khử mạnh.
- B. Oxi hóa mạnh.
- C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D. Trơ về mặt hóa học.
Nitric acid là một acid có tính acid mạnh nên có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platinum (Pt)...
Câu 3: Vận dụng
Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột Sulfur (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A. 2,24.
- B. 3,36.
- C. 4,48.
- D. 6,72.
Phương trình phản ứng
Mg + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgS
n_Mg = 0,2 (mol);
n_S =0,3 (mol)
=> S dư; n_MgS= 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
Câu 4: Nhận biết
Phân tử NH₃ có cấu trúc
- A. Chóp tam giác.
- B. Ngũ giác.
- C. Lăng trụ đứng.
- D. Lục giác đều.
Phân tử NH₃ có cấu trúc chop tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
Câu 5: Thông hiểu
Sulfur thể hiện tính khử trong phản ứng
- A. S + H₂ → H₂S.
- B. S + O₂ → SO₂.
- C. S + Hg → HgS.
- D. S + Fe → FeS.
Sulfur thể hiện tính khử khi nhường electron:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{\overset{+4}S\overset{-2}O}}_2$
Câu 6: Thông hiểu
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch
kiềm, vì khi đó:
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
NH₄⁺ + OH- → NH₃ ↑ + H₂O
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dạng phân tử sulfur gồm bao nhiêu nguyên tử sulfur liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành dạng mạch vòng?
- A. 7 (S₇).
- B. 6 (S₆).
- C. 8 (S₈).
- D. 9 (S₉).
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là
- A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
- B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
- C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
- D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.
HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử $\Rightarrow$ các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với?
- A.
  Cu.
- B.
  S.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch Fe(NO₃)₂.
Dung dịch nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. HNO₃.
- C. không khí.
- D. NH₄NO₃.
Câu 11: Vận dụng
Để điều chế 12,395 lít NH₃ (đkc), người ta cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ tác dụng với V mL dung dịch NaOH 2M. Tính giá trị của V.
- A. 200 mL.
- B. 300 mL.
- C. 250 mL.
- D. 350 mL.
$\;{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}\;=\;\;\frac{12,395}{24,79}=\;0,5\;\mathrm{mol}$
Phương trình hóa học
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
mol: 0,5 ← 0,5
Thể tích dung dịch NaOH là:
${\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}\;=\frac{\;{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm C}_{\mathrm M}}\;=\frac{\;0,5}2=\;0,25\;\mathrm{lít}\;=\;250\;\mathrm{mL}.$
Câu 12: Thông hiểu
Cho hỗn hợp khí X gồm N₂, Cl₂, SO₂, CO₂, H₂ qua dung dịch NaOH dư, người ta thu được các khí thoát ra gồm:
- A. N₂, Cl₂, O₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. N₂, Cl₂, H₂.
- D. N₂, H₂.
Các khí bị giữ lại trong dung dịch NaOH là: Cl₂, SO₂, CO₂
2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
=> 2 khí thoát ra là N₂ và H₂
Câu 13: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm 2 chất khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1 : 4. Nung X với xúc tác ta được hỗn hợp khí Y, trong đó sản phẩm NH₃ chiếm 20% theo thể tích (biết các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 43,76%.
- B. 20,83%.
- C. 41,67%.
- D. 48,62%.
Ta thấy: $\frac{1}{1} < \frac{4}{3}$ nên hiệu suất tính theo N₂
Phương trình
N₂+
3H₂
2NH₃
Ban đầu
1
4

Phản ứng
x
3x
2x
Sau phản ứng
1 - x
4-3x
2x
→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)
Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:
$\begin{array}{l}\frac{{2x}}{{5 - 2x}}.100\% = 20\% \Rightarrow x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow {n_{{N_2}pu}} = x = \frac{5}{{12}}\\ \Rightarrow \% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% \\ = \frac{{\frac{5}{{12}}}}{1}.100\% = 41,67\% \end{array}$
Câu 14: Thông hiểu
Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là
- A. N₂O, NO.
- B. NO₂, N₂O₅.
- C. NO, NO₂.
- D. N₂O₅, HNO₃.
Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ $\overset{3000}{ightleftharpoons}$ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ $ightarrow$ NO₂
Câu 15: Nhận biết
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là:
- A. 98%.
- B. 36%.
- C. 63%.
- D. 8%.
Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%
Câu 16: Thông hiểu
Cho các tính chất sau:
(1) Hòa tan tốt trong nước.
(2) Nặng hơn không khí.
(3) Tác dụng với acid.
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
(5) Khử được hydrogen.
Những tính chất của NH₃ là:
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (3).
- C. (1), (3), (4).
- D. (2), (4), (5).
(1) Hòa tan tốt trong nước.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
(3) Tác dụng với acid.
NH₃ + HCl → NH₄Cl
(4) Làm xanh quỳ tím ẩm.
Câu 17: Vận dụng
Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là
- A. NO₂.
- B. N₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Ta tính được n_Zn= 0,075 mol,
n_Al= 0,15 mol, n_khí= 0,06 mol
Quá trình cho e:
Zn → Zn²⁺+ 2e (1)
0,075 → 0,15 mol
Al→ Al³⁺+ 3e (1)
0,15→ 0,45 mol
→ Tổng số mol e cho là 0,6 mol
Quá trình nhận e:
Nếu khí có 1 nguyên tử N:
N⁺⁵ + (5-a)e→ N^+a
(5-a).0,06 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6= 0,06. (5-a) → a= -5 loại
Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N^2+a
(5-a).0,12 0,06
Theo định luật bảo toàn electron có:
0,6 = 0,12. (5-a) → a = 0
→ Khí là N₂
Câu 18: Nhận biết
SO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. Tên gọi của SO₂ là:
- A. sulfur trioxide.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfur dioxide.
- D. hydrogen sulfide.
Tên gọi của SO₂ là sulfur dioxide.
Câu 19: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
- A. KNO₃.
- B. HCl.
- C. BaCl₂.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng muối của Ba²⁺ như barium chloride, barium nitrate.
$\Rightarrow$ Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl: Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 11,325 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,648125 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc) và dung dịch Y chứa các muối có khối lượng là
- A. 30,80 gam.
- B. 69,55 gam.
- C. 38,55 gam.
- D. 46,20 gam.
n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^-( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối= m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam