Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Phương trình hoá học tổng hợp ammonia:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử N có số oxi hoá là −3.

Vậy số oxi hoá của N giảm nên N_­2 có vai trò là chất oxi hoá.

Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.

AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Khi NH₃ dư:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ để thu được kết tủa.

Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Sulfur (S) thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O 

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

n_SO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol

phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ (x mol) và Na₂SO₃ (y mol)

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 x + 2y = 0,25                   (1)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3 x + y = 0,2                             (2)

Từ (1) và (2) x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

m_NaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 gam

     n_Na2SO3 = 0,05.126 = 6,3 gam

Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.

HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)

Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO n_NO = 0,2 mol

Ta có: n_NO3^- = n_{e cho} = 0,6 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8 lít

Để nhận ra sự có mặt của SO₄^2- trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy: Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂

 Ta thấy: nên hiệu suất tính theo N₂

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

M_Z = 16.2 = 32

n_Fe = 5,6:56 = 0,1 mol

n_Fe(NO3)2 = 27:180 = 0,15 mol

Đặt n_NO = x mol; n_N2O = y mol

n_Z = n_NO + n_N2O = x + y = 0,105 mol (1)

m_Z = m_NO + n_N2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol

Σn_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+ 

⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.n_NH4+

⇒ n_NH4+ = 0,01 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl - 4n_NH4+ 

⇒ n_H2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_X + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_khí

⇒ 5,6 + 27 + m_Al + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18 

⇒ m_Al = 1,08 gam

Phương trình phản ứng:

Hg + S → HgS

Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂, CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.