Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nung 13,16 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x → x → 2x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06 → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2= 0,06 mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.
Câu 2: Vận dụng cao
Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 118,992 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn B thu được là
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 42 gam.
- D. 24 gam.
41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A $\xrightarrow[]{NaOH}$ Fe(OH)₃+ Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2= 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = $\frac{1}{2}$ .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3= 0,2.160 = 32 gam.
Câu 3: Vận dụng
Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là
- A. 173,5.
- B. 347,0.
- C. 286,5.
- D. 477,2.
Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵:120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000 → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.
Câu 4: Thông hiểu
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do
- A. HNO₃tan nhiều trong nước.
- B. khi để lâu thì HNO₃bị khử bởi các chất của môi trường.
- C. dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh.
- D. dung dịch HNO₃bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂
HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.
Câu 5: Nhận biết
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là

(1) Núi lửa phun trào

(2) Nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch.

(3) Các phương tiện giao thông vận tải.

(4) Quá trình quang hợp của cây xanh.
- A. (3).
- B. (1), (2), (3).
- C. (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...
Câu 6: Nhận biết
Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen?
- A. tính acid.
- B. tính base.
- C. tính háo nước.
- D. tính dễ tan.
Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hóa đen.
Câu 7: Thông hiểu
Phương trình phản ứng nào sau đây không chính xác?
- A. CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂.
- B. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.
- C. NaOH + HNO₃ _loãng → NaNO₃ + H₂O.
- D. Al + 4HNO_{3 (đặc, nguội)}→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.
Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò
- A. chất khử.
- B. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
- C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- D. chất oxi hóa.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Trong phản ứng trên, Bromine đóng vai trò là chất oxi hóa
Câu 9: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen. Nhận xét nào sau đây đúng về thí nghiệm trên?
- A. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
- B. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen hơi nhẹ hơn không khí.
- C. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không màu, không mùi, không vị.
- D. Cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự hô hấp.
Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.
Câu 10: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ t^oC. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tổng hợp NH₃ là:
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M
Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
mol: 1 1 0
Pư: 0,2 0,6 0,4
Spư: 0,8 0,4 0,4
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{0,4^2}{0,8.{(0,4)}^3} =3,125$
Câu 11: Thông hiểu

Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium ( NH₄⁺ ) và gốc acid. Các muối ammonium thường được sử dụng là NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₄….

a) Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid. Đúng||Sai

b) Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ. Sai||Đúng

c) Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃thoát ra. Sai||Đúng

d) Phân ammonium nitrate có nguy cơ cháy, nổ cao hơn, do phản ứng phân huỷ phát nhiều nhiệt. Đúng||Sai

Đáp án là:

Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium ( NH₄⁺ ) và gốc acid. Các muối ammonium thường được sử dụng là NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₄….

a) Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid. Đúng||Sai

b) Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ. Sai||Đúng

c) Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃thoát ra. Sai||Đúng

d) Phân ammonium nitrate có nguy cơ cháy, nổ cao hơn, do phản ứng phân huỷ phát nhiều nhiệt. Đúng||Sai

a) đúng.

b) sai

Vì dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí ammonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

c) sai vì muối có một số muối ammonium khi nhiệt phân không tạo NH₃.

Ví dụ:

NH₄NO₃ (s) $\xrightarrow{t^o}$ N₂O (g) + 2H₂O (g)

d) Đúng

Ammonium nitrate khi ở nhiệt độ cao bị phân huỷ thành khí N₂O và hơi nước, là một phản ứng toả nhiệt và năng lượng lớn. Khi phản ứng nổ xảy ra, năng lượng được giải phóng một cách đột ngột dưới áp lực rất tăng nhanh, còn được gọi là sóng nổ hoặc sóng xung kích
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Al.
Al là Kim loại bị thụ động trong H ₂ SO ₄ đặc nguội
Câu 13: Nhận biết
Hóa chất không thể dùng để làm khô khí NH₃ là
- A. NaOH rắn.
- B. CaO khan.
- C. H₂SO₄ đặc.
- D. Na₂SO₄ khan.
H₂SO₄ đặc tác dụng đuuợc với khí NH₃ nên không thể dùng làm khôi khí NH₃.
Câu 14: Nhận biết
Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?
- A. H₂.
- B. O₂.
- C. Mg.
- D. Al.
Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen.
⁰N₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightleftharpoons}$ 2N⁺²O.
Câu 15: Nhận biết
Điều nào dưới đây không phải là tác hại do mưa acid gây ra?
- A. Gây bão sấm sét.
- B. Làm giảm độ pH môi trường đất và nước.
- C. Ảnh hưởng đến sức khỏe con người.
- D. Gây ăn mòn các công trình.
Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.
Câu 16: Nhận biết
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
- A. CaCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. NH₄NO₂.
- D. NH₄HCO₃.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.
NH₄HCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
Câu 17: Nhận biết
Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để.
- A. Lưu hóa cao su tự nhiên.
- B. Sản xuất sulfuric acid.
- C. Điều chế thuốc bảo vệ thực vật.
- D. Sản xuất dược phẩm.
Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.
Câu 18: Thông hiểu
Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?
- A. Ca(OH)₂.
- B. MgCl₂.
- C. FeSO₄.
- D. NaOH.
Ta có các phản ứng:
(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃↓ + 2NH₄Cl
(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.
Câu 19: Vận dụng
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,0M.
- D. 2,5M.
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 20: Nhận biết
Nhóm các muối nitrate cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ khi nhiệt phân là:
- A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.
- B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
- C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.
- D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.
Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là kim loại nhóm III.
Phương trình hóa học
Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑
2AgNO₃→ 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
⇒ Dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí Nitrogen dioxide và khí oxygen là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃

155 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!