Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm một số kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thấy thoát ra 0,15 mol SO2; 0,1 mol S và 0,05 mol H2S. Số mol H2SO4 đã phản ứng là bao nhiêu?
Ta coi hỗn hợp kim loại là R, hóa trị n có số mol là a
⇒ Ra = 30
Ta có:
nSO2 = 0,15 mol; nS = 0,1 mol; nH2S = 0,005 mol
Quá trình cho và nhận e:
S+6 → S+4 + 2e
0,15 → 0,3 (mol)
S+6 → S−2 + 8e
0,05 → 0,4 (mol)
S+6 → S0 + 6e
0,1 → 0,6 (mol)
R0→ R+n + ne
a→ a → a.n (mol)
Bảo toàn electron ta có:
anR = 0,4 + 0,6 + 0,3 = 1,3
Bảo toàn nguyên tố S:
nS = nH2SO4 = n.nR2(SO4)n + nS + nH2S + nSO2
⇒ nH2SO4 = a. + 0,15 + 0,1 + 0,05
⇒ nH2SO4 = 1,3: 2 + 0,3 = 0,95 mol.