Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC:

C₂H₅OH CO₂ + H₂O

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của C₂H₂, C₂H₄ và H₂.

⇒ x + y + z = 0,1                                           (1)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = 2.n_C2H2 + 2.n_C2H4 

⇒ 2x + 2y = 0,1                                             (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ⇒ x = 0,025; y = 0,025; z = 0,05 

%V_C2H2 = 25%.

 Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y

Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y

Sục CO₂ vào dung dịch X:

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Vì n_Ca(AlO2)2= ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂

⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y

Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2

⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y

⇒ x = y

⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1

Coi tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bảo toàn nguyên tố oxygen: V_H2 = 2. 10,5 - 2.8 = 5 lít

⇒ x : y = 8 : ( 5.2 ) = 8 : 10

Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là methane vì có khối lượng phân tử nhỏ nhất.

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Ở điều kiện thường hydrocarbon C₅H₁₂  ở thể lỏng

Gọi CTPT của X là: C_nH_2n+2: a mol

Đốt cháy X:

C_nH_2n+2(khí)   C_(rắn) + (n+1)H₂↑

a                               →                (n+1)a

Ta có thể tích khí thu được gấp 5 lần thể tích alkane

n_H2 = 5n_X

(n + 1)a = 5a

n + 1 = 5

  n = 4

Vậy X là C₄H₁₀

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Các chất thuộc loại alkane là CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀.

Arene còn gọi là hydrocarbon thơm là những hydrocarbon trong phân tử có chứa một hay nhiều vòng benzene

Theo quy tắc Marcovnikov thì sản phẩm chính khi cộng hợp HCl vào propene là:  CH₃CHClCH₃.

Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

Khác với alkyne, alkene có đồng phân hình học

Ví dụ:

But – 2 – ene có hai đồng phân hình học

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

Thể khí: methane, ethylene, acetylene.

Thể lỏng: benzene, toluene.

Thể rắn: naphthalene.

Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là iso-propylbenzene

Butan: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.

Ta có:

But-1-en: CH₂=CH–CH₂–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃

But-1-in: CH≡C–CH₂–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Buta-1,3-đien: CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Vinyl axetilen: CH≡C–CH=CH + 3H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Isobutilen: CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃ (không thõa mãn)

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết bội (đôi hoặc ba) có chỉ số nhỏ nhất (đánh số mạch chính từ đầu gần liết kết bội)

ên gọi của alkyne mạch không phân nhánh: tên tiền tố - số chỉ vị trí liên kết ba - tên hậu tố

Vậy tên gọi của hợp chất trên là: hex-2-yne.

3-methylpentane