Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

ethane: CH₃CH₂Cl.

propane: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₃.

isobutane: (CH₃)₂CHCH₂Cl; (CH₃)₃CCl.

pentane: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₂CH₂CH₃; (CH₃CH₂)₂CHCl.

neopentane: (CH₃)₃CCH₂Cl.

Ở - 80^oC:

CH₂=CH-CH=CH₂ CH₃-CHBr-CH=CH₂ + CH₃-CH=CH-CH₂Br

                                                 80% (SPC)                  20%(SPP)

4 gốc alkyl hóa trị I tương ứng với 4 vị trí thế H:

CH₃-C^•(CH₃)-CH₂-CH₃.

CH₂^•-CH(CH₃)-CH₂-CH₃.

CH₃-CH(CH₃)-CH^•-CH₃.

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂^•

Benzen có thể điều chế bằng cách:

Chưng cất dầu mỏ/

Từ alkane:

• Từ cycloalkane:

C₆H₁₂ C₆H₆ + 3H₂

n_hh = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_C2H2 = n_A = 0,05 mol

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ + 2NH₄NO₃

⇒ n_Ag2C2 = n_C2H2 = 0,05 mol

⇒ m_Ag2C2 = 0,05.240 = 12 gam < 20,05 gam

⇒ A cũng có phản ứng với AgNO₃/NH₃:

C_nH_2n−2 + AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n−3Ag + NH₄NO₃

n_CnH2n−3Ag = n_CnH2n−2 = 0,05 mol

m_CnH2n−3Ag = 20,05 – 12 = 8,05 gam

⇒ M_CnH2n−3Ag = 8,05/0,05 = 161 (g/mol)

⇒ 14n + 105 = 161⇒ n = 4

⇒ CTPT của A là: C₄H₆ mà A có tạo kết tủa với AgNO₃ nên A có liên kết ba ở đầu mạch: CH≡C−CH₂−CH₃

Stiren không phản ứng được với dung dịch NaOH.

Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường: 

3C₆H₅CH=CH₂ + 2KMnO ₄ + 4H₂O → 3C₆ H₅-CHOH-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂

Stiren tác dụng với dung dịch Brom

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Stiren tác dụng với H₂ ở điều kiện thích hợp.

Khi đốt, ankan dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt.

Vậy các ankan được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp

 Các đồng phân alkene có cùng công thức C₄H₈:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (có đồng phân hình học cis, trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Có tất cả 4 đồng phân alkene có công thức phân tử C₄H₈.

Các đồng phân alkyne có cùng công thức C₄H₆: 

HC≡C-CH₂-CH₃

H₃C-C≡C-CH₃

Có tất cả 2 đồng phân alkyne có công thức phân tử C₄H₆.

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

 Trong phân tử ethylene liên kết đôi C=C giữa 2 carbon gồm 1 liên kết pi () và 1 liên kết xích ma ().

n_CO2 = 0,25 (mol)

⇒ m_C = 0,25.12 = 3 gam

Mà: m_C + m_H = 3,6 ⇒ m_H = 0,6 gam

Gọi công thức của X là: C_xH_y ta có:

 Vậy công thức của X là: C₅H₁₂. 

Gọi công thức chung của X có dạng C₃Hx

Khối lượng mol trung bình 

M_X = 21,2.2 = 42,4

⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ x = 6,4 gam.

Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

n_CO2= 3.n_C3H6,4 = 3.0,2 = 0,6 mol

n_H2O = 3,2.n_H = 0,64 mol

Tổng khối lượng CO₂ và H₂O thu được là

m_CO2 + m_H2O = 0,6.44 + 0,64.18 = 37,92 gam

 (1): Chất có 6C không thể đánh số theo 1 nhánh metyl vị trí 4.

(3): Chất có 6C, đánh số gần Cl trước nên không thể có 3-metyl-4-clo

(5): đimetyl phải gắn theo 2 vị trí tương ứng của nhánh.

1,2-dibromobutane là CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH-CH₂ -CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

n_{C3H8 ban đầu} = 0,25 mol

n_{C3H8 pư} = 0,25.85% = 0,2125 mol

Vậy sau phản ứng tổng số mol khí trong A là

n_A = 0,25 + 0,2125 = 0,4625 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A = m_{C3H8 ban đầu} = 11 gam

- Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄.

- Phản ứng của benzene với bromine khan có mặt bột Fe và phản ứng nitro hóa là phản ứng thế.

- Phản ứng chlorine chiếu sáng là phản ứng cộng chứng tỏ benzene có tính chất của hydrocarbon không no.

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

C_nH_2n (n ≥ 2)

Vậy đồng đẳng alkene là C₄H₈

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là methane vì có khối lượng phân tử nhỏ nhất.