Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tên thay thế alkene có công thức C₂H₄ là:
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Ethylene.
Tên thay thế alkene có công thức C₂H₄ là ethene còn Ethylene là tên thông thường
Câu 2: Thông hiểu
Một alkanen A có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2, alkane đó là:
- A. Ethane.
- B. Propane.
- C. Butane.
- D. Methane.
Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2 $\left(\mathrm n\geq1ight)$
Ta có:
${\mathrm d}_{(\mathrm A/\mathrm{kk})}\;=\;2\;\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm A}\;=\;29.2\;=\;58$
$\Rightarrow$ 12n + 2n + 2 = 58
$\Rightarrow$ n = 4. (C₄H₁₀)
Câu 3: Thông hiểu
Khi cho 2-methylpentane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là:
- A. 1-chloro-2-methylpentane.
- B. 2-chloro-2-methylpentane.
- C. 2-chloro-3-methylpentane.
- D. 1-chloro-3-methylpentane.
Sản phẩm chính ưu tiên thế C bậc cao
⇒ 2-chloro-2-methylpentane
Câu 4: Vận dụng
Chất X là đồng đẳng của benzene, có công thức đơn giản nhất là C₃H₈. Công thức phân tử của của X là
- A. C₃H₄.
- B. C₆H₈.
- C. C₉H₁₂.
- D. C₁₂H₁₆.
Goi công thức phân tử của X là (C₃H₄)_n hay C_3nH_4n
⇒ 4n = 2.3n – 6
⇒ n = 3
Vậy X là (C₉H₁₂)
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng của benzene với các chất nào sau đây gọi là phản ứng nitro hóa?
- A. HNO₃ đậm đặc.
- B. HNO₃ đặc/H₂SO₄ đặc.
- C. HNO₃ loãng/H₂SO₄ đặc.
- D. HNO₂đặc/H₂SO₄ đặc.
Phản ứng này xảy ra khi cho hydrocarbon thơm phản ứng với dung dịch nitric acid đậm đặc, có dung dịch sulfuric acid đậm đặc làm xúc tác.
Câu 6: Vận dụng cao
Dẫn V lít (ở đkc) hỗn hợp X gồm acetylene và hydrogen đi qua ống sứ đựng bột nickel nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam bromine và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,479 lít khí CO₂ (đkc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của V bằng
- A. 12,395.
- B. 11,155.
- C. 6,198.
- D. 9,916.
Sơ đồ phản ứng:
$\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\xrightarrow{\mathrm{Ni},\mathrm t^\circ}\;\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\end{array}ight.$
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:
C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
mol: 0,05 ← 0,05
⇒ n_{C2H2 dư} = 0,05 mol
Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂.
⇒ n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol
Khí Z gồm: C₂H₆ và H₂
Bảo toàn C: n_C2H6 = $\frac12$ .n_CO2 = 0,05 mol
Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 ⇒ n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X:
n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 p/ứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6
⇒ n_{C2H2 bđ} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 mol
n_{H2 bđ}= n_{H2 p/ứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol
⇒ V = (0,2 + 0,3).24,79 = 11,2 (l)
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Alkane được ứng dụng làm nhiên liệu, dung môi, dầu nhờn,...

(b) Alkene có 4 nguyên tử carbon sẽ có phân tử khối là 56 đvC.

(c) Phân tử alkyne chứa 2 liên kết π.

(d) Các alkyne đều có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Phát biểu:

(a) đúng.

(b) đúng. Alkene có 4 C là C₄H₈ có M = 56 đvC.

(c) đúng. Mỗi alkyne có 1 liên kết ba, trong liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(d) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch (alkyne-1-yne) mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các chất sau: acetylenel, methyl acetylene; ethyl acetylene và pent-2-yne. Số chất tạo được kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Acetylenel: CH≡CH

Methyl acetylene: HC≡C-CH₃

Ethyl acetylene: HC≡C-CH₂-CH₃

pent-2-yne: CH₃-C≡C-CH₂-CH₃.

Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia tạo kết tủa vàng nhạt.

Vậy có 3 chất tạo được kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃
Câu 9: Vận dụng
Alkane Y có phản ứng với chlorine tạo ra 2 dẫn xuất monochloro có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 39,25. Tên của Y là:
- A. n-butane.
- B. Propane.
- C. Isobutane.
- D. 2,2-methylpropane.
Gọi công thức của alkane Y là C_nH_{2n+ 2}:
Phương trình phản ứng:
C_nH_2n+2+ Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl
Ta có: M_CnH2n+1Cl = 14n + 36,5 = 39,25.2
$\Rightarrow$ n = 3 (C₃H₈)
Vậy Y là propane
Câu 10: Nhận biết
Trong các alkane đồng phân của nhau, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Đồng phân tert-alkane.
- B. Đồng phân mạch không nhánh.
- C. Đồng phân isoalkane.
- D. Đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.
Câu 11: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo: CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là:
- A. 2-methylhex-4-yne-2-ene.
- B. 2-methylhex-2-ene-4-yne.
- C. 4-methylhex-3-ene-1-yne.
- D. 4-methylhex-1-yne-3-ene.
CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng sau:

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng cracking.
- C. Phản ứng reforming.
- D. Phản ứng cháy.
Reforming alkane là quá trình chuyển các alkane mạch không phân nhánh thành các alkane mạch phân nhánh và các hydrocarbon mạch vòng nhưng không làm thay đổi số nguyên tử carbon trong phân tử và cũng không làm thay đổi đáng kể nhiệt độ sôi của chúng.

Phản ứng reforming
Câu 13: Vận dụng
Cho 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và C₂H₂ qua dung dịch Br₂ dư thấy dung dịch nhạt màu và có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Thành phần phần trăm theo thể tích của C₂H₂ trong hỗn hợp là
- A. 65,0%.
- B. 50,0%.
- C. 75,0%.
- D. 80,5%.
n_{hỗn hợp} = 0,4 mol
Chỉ có C₂H₂ phản ứng với Br₂, khí thoát ra là CH₄
$\Rightarrow$ n_CH4 = 2,24:22,4 = 0,1mol
$\Rightarrow$ n_C2H2 = 0,4 − 0,1 = 0,3 mol
$\Rightarrow\;\%{\mathrm V}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2}\;=\;\frac{0,3}{0,4}.100\%\;=\;75\%$
Câu 14: Nhận biết
Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là:
- A. Sản xuất polime.
- B. Làm dược phẩm.
- C. Làm dung môi.
- D. Điều chế dầu mỏ.
Câu 15: Thông hiểu
Sản phẩm của phản ứng thế chlorine (1:1, ánh sáng) vào 2,2- dimethylpropane là:

(1) CH₃C(CH₃)₂CH₂Cl;

(2) CH₃C(CH₂Cl)₂CH₃;

(3) CH₃ClC(CH₃)₃
- A. (1); (2).
- B. (2); (3).
- C. (2).
- D. (1).
2,2- dimethylpropane: (CH₃)₃C-CH₃

⇒ chỉ có 1 vị trí thế Cl

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ $\overset{ánh\: sáng}{ightarrow}$ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl
Câu 16: Nhận biết
Acetylene không phản ứng được với
- A. H₂, (Ni, t^oC).
- B. dung dịch NaOH.
- C. dung dịch KMnO₄,
- D. dung dịch HCl.
Acetylene không phản ứng được với dung dịch NaOH.
Câu 17: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam alkane X, thu được 5,6 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của X là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2
Bảo toàn nguyên tố C:
n_C = n_CO2 = 0,25 mol.
m_X = n_X. M_X = $\frac{0,25}{n}$ .(14n + 2) = 3,6 gam
$\Rightarrow$ n = 5 (C₅H₁₂)
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa?
- A. CH₃ – CH = CH₂.
- B. CH₂ – CH – CH = CH₂.
- C. CH₃ – C ≡ C – CH₃.
- D. CH₃ – CH₂ – C ≡ CH₂.
Câu 19: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi tác dụng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng tạo một sản phẩm mononitro hóa duy nhất?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. o-xylene.
- D. Naphthalene.
C₆H₆tác dụng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng tạo một sản phẩm mononitro hóa duy nhất:
C₆H₆ + HNO₃ $\overset{H_{2} SO_{4} }{ightarrow}$ C₆H₅NO₂ + H₂O.
Câu 20: Thông hiểu
Đime hóa axetilen trong điều kiện thích hợp thu được chất nào sau đây?
- A. Buta-1,3-đien.
- B. Đivinyl.
- C. Vinyl axetilen.
- D. But-1-in.
Phản ứng đime hóa:
2CH≡CH $\xrightarrow{xt,t^\circ}$ CH₂=CH-C≡CH (vinyl axetilen)