Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Acetylene tham gia phản ứng cộng H₂O ( xúc tác HgSO₄), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₂H₄(OH)₂.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường?
- A. Benzene.
- B. Metane.
- C. Toluene.
- D. Acetylene.
3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH
Câu 3: Nhận biết
Hợp chất (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ có tên gọi là
- A. neopentane.
- B. 2- methylpentane.
- C. isopentane.
- D. 1,1- đimethylbutane.
Tên gọi: số chỉ vị trí nhánh - tên nhánh + tênalkane mạch chính.

Đánh số mạch carbon: C¹H₃-C²H(CH₃)-C³H₂-C⁴H₂-C⁵H₃

$\Rightarrow$ Tên gọi: 2-methylpentane.
Câu 4: Thông hiểu
Xét phản ứng: C₆H₅CH₃+ KMnO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ C₆H₅COOK + MnO₂↓+ KOH + H₂O. Tổng hệ số các chất trong phương trình là
- A. 10.
- B. 9.
- C. 12.
- D. 8.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Tổng hệ số các chất trong phương trình là: 1+2+1+1+2+1 = 8
Câu 5: Vận dụng
Cho benzene tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄ đặc để điều chế nitrobenzene. Khối lượng nitrobenzene điều chế được từ 19,5 tấn benzene (hiệu suất phản ứng 80%) là
- A. 30,75 tấn.
- B. 38,44 tấn.
- C. 15,60 tấn.
- D. 24,60 tấn.
n_benzene= 0,25 (mol)
Phương trình hóa học:
C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O
0,25 → 0,25
Khối lượng nitrobenzene điều chế được:
m_nitrobenzene = 0,25.80%.123 = 24,6 (gam)
Câu 6: Nhận biết
Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là:
- A. Sản xuất polime.
- B. Làm dược phẩm.
- C. Làm dung môi.
- D. Điều chế dầu mỏ.
Câu 7: Nhận biết
Chất nào trong 4 chất dưới đây có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxygen, phản ứng cộng bromine, phản ứng cộng hydrogen (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃?
- A. Acetylene.
- B. Ethylene.
- C. Ethane.
- D. Methane.
Để có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxygen, phản ứng cộng bromine, phản ứng cộng hydrogen (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì chất đó cần có liên kết ba đứng đầu mạch trong phân tử.

⇒ Chỉ có acetylene thỏa mãn.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,35 gam alkane X, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc). Công thức phân tử của X là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
n_CO2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Đặt công thức phân tử X là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2+ O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

Bảo toàn nguyên tố carbon:

n.n_CnH2n+2 = n_CO2 = 0,3 mol

$\Leftrightarrow n\frac{4,35}{14n+2} =0,3$

⇒ n = 4

Vậy công thức phân tử của X là: C₄H₁₀
Câu 9: Thông hiểu
Hỗn hợp khí nào sau đây không làm mất màu dung dịch brommine và KMnO₄?
- A. SO₂, CO₂, H₂.
- B. CO₂, H₂, CH₄.
- C. C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆.
- D. CH₄, C₂H₄, N₂.
Hỗn hợp khí không làm mất màu dung dịch brommine và KMnO₄là CO₂, H₂, CH₄.
Câu 10: Vận dụng cao
Hỗn hợp A gồm một alkane và một alkene. Đốt cháy hoàn toàn A cần 0,3675 mol oxygen. Sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy sinh ra 23 gam kết tủa. Biết số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene. Công thức của hai hydrocarbon là
- A. C₃H₆ và C₆H₁₄.
- B. C₃H₆ và C₃H₈.
- C. C₂H₄ và C₃H₈.
- D. C₂H₄ và C₄H₁₀.
Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + $\frac{3}{2}$ nO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ nCO₂ + nH₂O

x → 1,5xn → xn

C_2nH_4n+2 + (3n + $\frac{1}{2}$ ) O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y → 3ny + 0,5y → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(xn + 2yn) → (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn + 3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y = 0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

$x =\frac{0,23-0,09n}{n} (n≥2); (x<0,045)$

Xét bảng sau

n 2 3 4

x 0,025 (thỏa mãn) giá trị âm (loại) giá trị âm (loại)

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄
Câu 11: Vận dụng
Dẫn 17,4 gam hỗn hợp khí X gồm propyne và but-2-yne lội thật chậm qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy có 44,1 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm thể tích của propyne và but-2-yne trong X lần lượt là:
- A. 75% và 25%.
- B. 70% và 30%.
- C. 65% và 35%.
- D. 60% và 40%.
n_{kết tủa} = 44,1 : 147 = 0,3 mol

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO₃thì chỉ có propyne phản ứng, but-2-yne không phản ứng vì không có liên kết CH≡C-

Phương trình phản ứng:

CH≡C-CH₃+ AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C-CH₃ ↓ + NH₄NO₃ (1)

0,3 ← 0,3 mol

Vậy m_C3H4 = 0,3.0,4 = 12 gam,

m_C4H6 = 17,4 - 12 = 54 gam

n_C4H6 = 5,4 : 54 = 0,1 mol

Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp là:

$\%C_3H_4\;=\;\frac{0,3}{0,3+0,1}.100=75\%;$

%C₄H₆ = 100% - 75% = 25%
Câu 12: Thông hiểu
Khí methane có lẫn CO₂ và SO₂. Có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để loại bỏ CO₂ và SO₂?
- A. Dung dịch Br₂ dư.
- B. Dung dịch NaHCO₃ dư.
- C. Dung dịch NaOH dư.
- D. Dung dịch KMnO₄ dư.
- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.
Câu 13: Nhận biết
Hợp chất nào sau đâu không chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. 2,3-dimethylbutane.
- B. 2-methylpropane.
- C. 2,4-dimethylpentane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
2,2-dimethylbutane
Câu 14: Nhận biết
Trong công nghiệp ethylene được điều chế bằng cách:
- A. Dehydrate ethanol.
- B. Cracking alkane trong dầu mỏ.
- C. Dehydrogen xăng.
- D. Reforming benzene.
Trong công nghiệp, alkene thường được điều chế bằng phản ứng cracking alkane trong dầu mỏ.
Câu 15: Thông hiểu
Theo IUPAC alkyne CH₃-C≡C-CH₂-CH₃ có tên gọi là:
- A. ethylmethylacethylene.
- B. pent-3-yne.
- C. pent-1-yne.
- D. pent-2-yne.
Tên theo danh pháp thay thế của alkyne:

Phần nền - vị trí liên kết ba - yne

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết ba có chỉ số nhỏ nhất

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết ba

pent-2-yne
Câu 16: Thông hiểu
Cho các chất sau: C₂H₆ (a), C₅H₁₂ (b), C₄H₁₀ (c), C₃H₈ (d). Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là:
- A. (c), (d), (b), (a).
- B. (c), (d), (b), (a).
- C. (a), (d), (c), (b).
- D. (a), (b), (c), (d).
Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.
Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.
⇒ Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: (a), (d), (c), (b).
Câu 17: Thông hiểu
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Công thức phân tử tổng quát của ankan là C_nH_{2n +2}

Số H = 14 → 2n + 2 = 14 → n = 6.

→ Công thức phân tử của alkane X là C₆H₁₄
Câu 18: Thông hiểu
Cho hợp chất sau: CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH₃

Tên gọi của hợp chất theo danh pháp IUPAC là:
- A. 2-methylpent-3-yne.
- B. 3-methylpent-3-yne.
- C. 4-methylpent-2-yne.
- D. 2-methylpent-2-yne.
Tên theo danh pháp thay thế của alkyne:

Phần nền - vị trí liên kết ba - yne

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết ba có chỉ số nhỏ nhất

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết ba

4-methylpent-2-yne
Câu 19: Vận dụng
Alkane Y có phản ứng với chlorine tạo ra 2 dẫn xuất monochloro có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 39,25. Tên của Y là:
- A. n-butane.
- B. Propane.
- C. Isobutane.
- D. 2,2-methylpropane.
Gọi công thức của alkane Y là C_nH_{2n+ 2}:
Phương trình phản ứng:
C_nH_2n+2+ Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl
Ta có: M_CnH2n+1Cl = 14n + 36,5 = 39,25.2
$\Rightarrow$ n = 3 (C₃H₈)
Vậy Y là propane
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây cộng H₂ tạo thành isopentane?
- A. CH₃ – CH₂ – CH = CH₂.
- B. CH₃ – CH = CH – CH = CH₂.
- C. CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂.
- D. CH₂ = CH – C(CH₃) = CH₂.