Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dùng dung dịch bromine làm thuốc thử có thể phân biệt được cặp chất nào trong số các cặp chất dưới đây?
- A. ethylene và propylene.
- B. acetylene và propyne.
- C. ethane và ethene.
- D. methane và ethane.
Ethane không làm mất màu dung dịch bromine

Ethene làm mất màu dung dịch bromine

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br
Câu 2: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol một hydrocarbon A thấy khối lượng CO₂ sinh ra ít nhất là 66 gam. Vậy A không thể là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₂H₆.
m_CO2 ≥ 66

⇒ n_CO2 ≥ 66 : 44 = 1,5 mol

$C =\frac{n_{CO_{2} } }{n_{A} } \Rightarrow C ≥ \frac{1,5}{0,5} =3$

Vậy A không thể là các chất có số C nhỏ hơn 3.
Câu 3: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dung dịch bromine (dư) thì khối lượng bình bromine tăng 16,2 gam và thoát ra 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là
- A. 50,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 26,88 lít.
- D. 33,6 lít.
Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:
Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng}+ m _{khí thoát ra}
⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2
⇒ a = 0,75 mol
Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:
C₂H₂ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + H₂O
H₂ + 1/2O₂ H₂O
⇒ n_O2= 2,5a + 0,5a = 2,25 mol
⇒ V = 50,4 lít
Câu 4: Thông hiểu
Trong phương pháp điều chế ethane dưới đây, phương pháp nào sai?
- A. Đun sodium propionate với vôi xút.
- B. Hydrogen hóa ethylene.
- C. Tách nước khỏi ethyl alcohol.
- D. Cracking butane.
Đun sodium propionate với vôi xút:
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Hydrogen hóa ethylene:
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.
${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm đ}\;{\mathrm{CH}}_2=\mathrm C{{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$
Cracking butane:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 5: Nhận biết
Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, methyl alcohol,... Thành phần chính của khí thiên nhiên là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Methane là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên (có trong các mỏ khí).
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp hai hydrocarbon cùng dãy đồng đẳng, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc) và 2,7 gam H₂O. Chúng thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkene.
- C. alkyne.
- D. benzene.
n_CO2 = 0,3, n_H2O = 0,15 ⇒ n_CO2 < n_H2O

⇒ Hai hydrocarbon không no.

Gọi k là số liên kết $\mathrm\pi$ và vòng của hydrocarbon.

Ta có:

(k - 1).nhh = n_CO2 - n_H2O

$\Rightarrow\mathrm k\;=\frac{0,3-0,15}{0,05}+1=4$

Vậy công thức tổng quát của hai hydrocarbon là C_nH_2n+2-2.4 hay C_nH_2n-6.
Câu 7: Thông hiểu
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. nâu đen.
- D. trắng xanh.
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃
Câu 8: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đkc) thu được 5,28 gam CO₂ và 3,456 gam H₂O. Giá trị của V là:
- A. 1,78488 L.
- B. 3,56976 L.
- C. 5,35464 L.
- D. 2,67732 L.
n_CO2= 5,28 : 44 = 0,12 mol

n_H2O = 3,456 : 18 = 0,192 mol

Hỗn hợp khí CH₄, C₂H₆, C₃H₈đều là alkane

⇒ n_alkane = n_H2O - n_CO2 = 0,192 - 0,12 = 0,072 mol

V_alkane= 0,072.24,79 = 1,78488 L
Câu 9: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm 0,15 mol butađien; 0,2 mol etilen và 0,4 mol H₂. Cho hỗn hợp X qua Ni, nung nóng thu được V lít hỗn hợp Y (đktc). Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy có 32,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Vậy giá trị của V tương ứng là:
- A. 13,44 lít.
- B. 12,32 lít.
- C. 10,08 lít.
- D. 11,20 lít.
Ta có: n_Br2_pư = 32:160 = 0,2 mol
n_ℼ = 2.n_butadien + n_etilen = n_H2_pư +n_Br2 _pư
$\Rightarrow$ 2.0,15 + 0,2 = n_H2_pư + 0,2
n_H2_pư = 0,3 mol
n_Y = n_X – n_H2_pư = 0,15 + 0,2 + 0,4 – 0,3 = 0,45 mol
$\Rightarrow$ V_Y = 0,45.22,4 = 10,08 lít
Câu 10: Thông hiểu

Anthracene là một arene đa vòng, được điều chế từ than đá. Anthracene được dùng để sản xuất thuốc nhuộm alizarin đỏ, bảo quản gỗ, làm thuốc trừ sâu, ... Anthracene có công thức cấu tạo:

Ở mỗi phát biểu sau về anthracene, hãy chọn đúng hoặc sai:

a) Công thức phân tử của anthracene là C₁₈H₁₄. Sai || Đúng

b) Trong phân tử anthracene có 6 liên kết π. Sai || Đúng

c) Phân tử khối của anthracene là 178. Đúng || Sai

d) Anthracene là hydrocarbon thơm. Đúng || Sai

Đáp án là:

Anthracene là một arene đa vòng, được điều chế từ than đá. Anthracene được dùng để sản xuất thuốc nhuộm alizarin đỏ, bảo quản gỗ, làm thuốc trừ sâu, ... Anthracene có công thức cấu tạo:

Ở mỗi phát biểu sau về anthracene, hãy chọn đúng hoặc sai:

a) Công thức phân tử của anthracene là C₁₈H₁₄. Sai || Đúng

b) Trong phân tử anthracene có 6 liên kết π. Sai || Đúng

c) Phân tử khối của anthracene là 178. Đúng || Sai

d) Anthracene là hydrocarbon thơm. Đúng || Sai

a) sai. Công thức phân tử của anthracene là C₁₄H₁₀.

b) sai. Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7.

c) đúng.

d) đúng.
Câu 11: Thông hiểu
Khi cho 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là
- A. 1-chloro-2-methylbutane.
- B. 2-chloro-2-methylbutane.
- C. 2-chloro-3-methylbutane.
- D. 1-chloro-3-methylbutane.
2-methylbutane: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
Phương trình phản ứng 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1
Sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane
Câu 12: Nhận biết
Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo CH₃CH=C(CH₃)CH₃ là:
- A. 3-methylbut-1-ene.
- B. 2-methylbut-1-ene.
- C. 2-methylbut-2-ene.
- D. pent-2-ene.
2-methylbut-2-ene
Câu 13: Nhận biết
Công thức cấu tạo CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃ ứng với tên gọi nào sau đây?
- A. 1,1-dimethylbutane.
- B. 2-methylpentane.
- C. neopentane.
- D. isobutane.
Tên theo danh pháp tháy thế của alkane mạch phân nhánh:
Vị trí nhóm thế alkyl - tên của nhóm thế alkyl tên alkane mạch chính
$\Rightarrow$ Tên alkane: 2-methylpentane.
Câu 14: Thông hiểu
Chlorine hóa neopentane theo tỉ lệ 1 : 1. Số sản phẩm monochloro thu được là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Công thức cấu tạo của neopentane:
⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện alkyne phản ứng thế H bởi Ag với dung dịch AgNO₃/NH₃ là:
- A. có liên kết đôi C=C đầu mạch.
- B. có nối đôi C=C giữa mạch.
- C. có liên kết ba C≡C giữa mạch.
- D. có nối ba C≡C đầu mạch.
Điều kiện alkyne phản ứng thế H bởi Ag với dung dịch AgNO₃/NH₃ là có nối ba C≡C đầu mạch.
Câu 16: Nhận biết
Chọn khái niệm đúng về alkyne:
- A.
  Những hydrocarbon có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- B.
  Những hydrocarbon mạch hở có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- C.
  Alkyne là những hydrocarbon có liên kết đôi C=C trong phân tử.
- D.
  Alkyne là những hydrocarbon mạch hở có liên kết đôi C=C trong phân tử.
Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào trong các phản ứng sau không tạo ra axetilen?
- A. Ag₂C₂ + HCl →
- B. ${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$
- C. Al₄C₃ + H₂O →
- D. CaC₂ + H₂O →
Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl
$2{\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;+\;3{\mathrm H}_2$
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)
CaC₂+ 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Methane.
- D. Styrene.
- Styrene làm mất màu dung dịch KMnO₄ và bị oxi hóa ở nhóm vinyl nên phản ứng xảy ra ngay nhiệt độ thường.
- Toluene làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.
- Benzene và methane không làm mất màu dung dịch KMnO₄.
Câu 19: Nhận biết
Benzene là một hydrocarbon thơm đơn giản và điển hình nhất, trong vòng benzene có chứa mấy liên kết đôi:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Vòng benzen có chứa 3 liên kết đôi
Câu 20: Thông hiểu
Phản ứng của but-1-ene với HCl cho sản phẩm chính là:
- A. 1-chlorobutane
- B. 2-chlorobut-1-ene.
- C. 2-chlorobutane.
- D. 1-chlorobut-1-ene.
CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₂-CH₃ (sản phẩm chính)
Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn) còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).