Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.

n_CO2 = 0,5 mol; n_H2O = 0,4 mol

n_alkadiene = n_CO2 – n_H2O = 0,1 mol

n_{Br2 pư} = 2.n_alkadiene = 2.0,1 = 0,4 mol

Ethane là 1 alkane không có liên kết π nên không tham gia phản ứng cộng H₂ (Ni, t^o)

Phương trình phản ứng minh họa các chất còn lại:

Ethylene

CH₂ = CH₂ +  H₂   CH₃-CH₃

Acetylene.

CH≡CH + 2H₂ CH₃-CH₃

Propylene.

CH₂ = CH-CH₃ + H₂ CH₃-CH₂-CH₃

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.

• Ở phần 1:

Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:

n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.

Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)

Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:

C_nH_2n-2 + AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.

0,005                                       0,005

⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735

⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)

• Ở phần 2:

n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol

Gọi số carbon của alkane và alkene là m:

Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3

Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.

Phân tử ethyne có hai nguyên tử carbon và 2 nguyên tử hydrogen đều nằm trên một đường thẳng.

Ở điều kiện thường:

- Methane là chất khí

- Benzene, toluene là chất lỏng

- Phenol là chất rắn

n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol

Ta có: n_H2O > n_CO2 X hoặc Y phải có 1 chất là alkane

Vậy trong hỗn hợp có CH₄

Mặt khác: M_Y > M_X X là CH₄

But–2–ene có cấu tạo đối xứng, khi cộng nước thu được 1 alcohol duy nhất:

CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂O CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃.

Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH-CH₂-CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.

Trong phân tử của hai alkene CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃, CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.

Phản ứng đúng tuân theo quy tắc Markovnikov là

CH₃)₂C=CH₂ + HBr → (CH₃)₂CHCH₂Br.

Phản ứng hydrate hóa alkene cũng tuân theo quy tắc Markovnikov: nhóm -OH ưa tiên tách ra cùng với H ở carbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành sản phẩm chính. 

(CH₃)₂-C(OH)-CH₂-CH₃ (CH₃)₂-C=CH-CH₃ + H₂O

2-methylbutane-2-ol                                2-methylbut-2-ene

Các arene tác động đến sức khỏe của con người chủ yếu thông qua hít thở không khí bị ô nhiễm, đặc biệt ở khu vực có nhiều xe cơ giớ, khu vực có trạm xăng dầu, khu vực có nhiều xe cơ giới qua lại, nơi có khói thuốc lá.

Benzene, toluene, xylene, … là các hydrocarbon thơm được thêm vào xăng theo một tỉ lệ thể tích nhất định, giúp tăng chỉ số octane của xăng, nhờ đó nhiên liệu được đốt cháy hiệu quả hơn. Vì thế khu vực có trạm xăng dầu, khu vực có nhiều xe cơ giới qua được xem là nơi có nguồn hydrocarbon thơm gây tổn hại đến sức khoẻ con người.

Trong thành phần của khói thuốc lá có chứa nhiều chất độc hại trong đó có benzene vì thế nơi có khói thuốc lá được xem là nơi có nguồn hydrocarbon thơm gây tổn hại đến sức khoẻ con người.

 Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất. 

Ankan không tham gia phản ứng cộng. (vì ankan là hiđrocacbon no).

C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O

Khối lượng nitrobenzene điều chế được:

Liên kết σ được tạo thành do sự xen phủ trục (của 2 obitan sp²) nên tương đối bền vững. Liên kết π được tạo thành do sự xen phủ bên (của 2 obitan p) nên kém bền hơn so với liên kết σ.

A, B, C có thể là có cùng số nguyên tử carbon.

Methane, ethane và các chất cùng phân tử khối của chúng được gọi là alkane sai vì Methane (CH₄), ethane (C₂H₆) không cùng phân tử khối

Chlorine hóa alkane X tỉ lệ mol 1:1 

Phương trình phản ứng tổng quát:

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl 

⇔ 0,703.(14n + 36,5) = 35,5 

⇔ n = 1

Vậy công thức phân tử của X là CH₄