Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho 2-metylbutan tác dụng với Cl₂ (ánh sáng, tỉ lệ số mol 1 : 1), số sản phẩm monoclo tối đa thu được là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 4.
Clo hóa 2-metylbutan được 4 sản phẩm thế monoclo.
Mỗi vị trí mũi tên cho biết Cl có thể thế H gắn với C đó.
Câu 2: Thông hiểu
Không kể đồng phân hình học, C₅H₁₀ có tất cả bao nhiêu đồng phân?
- A. 5.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 10.
Các đồng phân anken là:
CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃(1)
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ (2)
CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ (3)
CH₃-CH(CH₃)=CH-CH₃ (4)
CH₃-CH(CH₃)-CH=CH₂ (5)
Câu 3: Nhận biết
Gọi tên arene sau theo danh pháp thay thế
- A. 1-methyl-2-ethylbenzene.
- B. 1-ethyl-2-methylbenzene.
- C. 2-methyl-1-ethylbenzene.
- D. 1-ethyl-6-methylbenzene.
Đánh số trên vòng benzene sao cho tổng chỉ số các nhánh là nhỏ nhất

1-ethyl-2-methylbenzene
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng
- A. cộng với halogen.
- B. thế với halogen.
- C. hydrate hóa.
- D. cracking.
Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng thế với halogen.
Câu 5: Vận dụng
Cho 8,4 gam alkene X phản ứng với 50,56 gam dung dịch KMnO₄ 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X.
- A. C₅H₁₀.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₈.
- D. C₆H₁₂.
m_KMnO4 = 50,56.25% = 12,64 gam
→ n_KMnO4= 12,64:158 = 0,08 mol
Gọi công thức alkene X là C_nH_2n
Phương trình phản ứng tổng quát:
3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂
0,12 ← 0,08 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có
n_CnH2n= 0,12 mol
M_CnH2n = 8,4:0,12 = 70 gam/mol
⇒ 14n = 70 ⇒ n = 5.
Vậy công thức alkene X là C₅H₁₀
Câu 6: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là
- A. C₆H₅CH₂–CH₃.
- B. C₆H₅CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅CH=CH₂.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là C₆H₅CH=CH₂.
Câu 7: Thông hiểu
Những chất nào sau đây có đồng phân hình học?
1. But-2-en
2. Penta-1,3-đien
3. Isopren
4. Polibutađien
5. Buta-1,3-đien
6. Isobutilen.
- A. 1, 2, 4.
- B. 1, 2, 6.
- C. 4, 5, 6.
- D. 3, 4, 6.
But-2-en: CH₃-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
Penta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
Isopren: H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂.
Polibutađien: (-CH₂-CH=CH-CH₂). (có đồng phân hình học)
Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂.
Isobutilen: CH₃-C(CH₃)=CH₂
Câu 8: Nhận biết
Gọi tên hợp chất sau theo danh pháp IUPAC: CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH₃
- A. 4-methylpent-3-yne.
- B. 4-methylpent-2-yne.
- C. 2-methylpent-3-yne.
- D. 4-methylpent-2-yne.
Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.
Câu 9: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp hai alkane kế tiếp nhau cần vừa đủ 18,5925 lít oxygen (đkc). Hai alkane là
- A. CH₄và C₂H₆.
- B. C₂H₆và C₃H₈.
- C. C₃H₈và C₄H₁₀.
- D. C₂H₆và C₄H₁₀.
Ta có:

n_O2 = 0,75 mol

⇒ m_O2 = 0,75.32 = 24 gam

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là x, y

Bảo toàn khối lượng:

m_alkane + m_O2 = m_CO2+ m_H2O

⇒ 44x + 18y = 6,2 + 24 ⇒ 44x + 18y = 30,2 ( 1 )

Bảo toàn nguyên tố O:

2 n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 1,5 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2) ta có: x = 0,4 và y = 0,7

Khi đốt alkane luôn có:

n_alkane = n_H2O − n_CO2 = 0,7 − 0,4 = 0 , 3 mol

⇒ M_alkane= 6,2: 0,3 ≈ 20,67

Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_{2n + 2}

⇒ 14n + 2 = 20,67 → n ≈ 1, 33

Do 2 alkane kế tiếp nhau nên là CH₄ và C₂H₆
Câu 10: Vận dụng cao
Trong bình kín chứa hidrocacbon X và hiđro. Nung nóng bình đến khi phản ứng hoàn toàn thu được khí Y duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung gấp 3 lần áp suất trong bình sau khi nung. Đốt cháy một lượng Y thu được 8,8 gam CO2 và 5,4 gam nước. Công thức phân tử của X là:
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₆.
- D. C₃H₄.
n_CO2 = 8,8/44 = 0,2 mol
n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol
Gọi CTPT của X là: C_mH_2m+2-2k
n_CmH2m+2 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
C_mH_2m+2-2k + kH₂ → C_mH_2m+2
0,1 ← 0,1k ← 0,1
⇒ m = n_CO2/n_Y = 0,2/0,1 = 2
⇒ CTPT của Y là C₂H₆
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{trước}}}{{\mathrm n}_{\mathrm{sau}}}\;=\;\frac{{\mathrm p}_{\mathrm{trước}}}{{\mathrm p}_{\mathrm{sau}}}\;=\;3\;\Rightarrow\frac{0,1\;+\;0,1\mathrm k}{0,1}\;=\;3\;\Rightarrow\;\mathrm k\;=\;2$
⇒ CTPT của X là: C₂H₂
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp hai hydrocarbon cùng dãy đồng đẳng, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc) và 2,7 gam H₂O. Chúng thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkene.
- C. alkyne.
- D. benzene.
n_CO2 = 0,3, n_H2O = 0,15 ⇒ n_CO2 < n_H2O

⇒ Hai hydrocarbon không no.

Gọi k là số liên kết $\mathrm\pi$ và vòng của hydrocarbon.

Ta có:

(k - 1).nhh = n_CO2 - n_H2O

$\Rightarrow\mathrm k\;=\frac{0,3-0,15}{0,05}+1=4$

Vậy công thức tổng quát của hai hydrocarbon là C_nH_2n+2-2.4 hay C_nH_2n-6.
Câu 12: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của alkene?
- A. Tan trong dầu mỡ.
- B. Nhẹ hơn nước.
- C. Chất không màu.
- D. Tan trong nước.
Câu 13: Nhận biết
Đèn xì acetylene được ứng dụng để làm gì?
- A. Hàn nhựa.
- B. Nối thủy tinh.
- C. Hàn và cắt kim loại.
- D. Xì sơn lên tường.
Acetylene cháy tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xì acetylene và được sử dụng để hàn, cắt kim loại.
Câu 14: Vận dụng
Khi cracking hoàn toàn alkane X thu được hỗn hợp Y gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H₂ bằng 14,5. Công thức phân tử của X là
- A. C₆H₁₄.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Cracking hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y= 14,5 .2 = 29

Giả sử bản đầu Cracking 1 mol alkane X: C_nH_2n+2

X → Alkane (hoặc H₂) + Alkene

⇒ n_Y= 2n_X ⇒ n_Y = 2

Áp dụng bảo toàn khối lượng

⇒ m_X = m_Y = 2.29 = 58 gam

⇒ M_X = m_X : n_X = 58 : 1 = 58 gam/mol

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy công thức hợp chất hữu cơ X là C₄H₁₀.
Câu 15: Thông hiểu
Nhỏ 1 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1 mL hexane, chiếu sáng và lắc đều. Hiện tượng quan sát được là
- A. trong ống nghiệm có chất lỏng đồng nhất.
- B. màu của nước bromine bị mất.
- C. màu của bromine không thay đổi.
- D. trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa.
Nhỏ 1 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1 mL hexane, xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.
Câu 16: Thông hiểu
Ankađien liên hợp X có CTPT C₅H₈. Khi X tác dụng với H₂ có thể tạo được hiđrocacbon Y công thức phân tử C₅H₁₀ có đồng phân hình học. CTCT của X là
- A. CH₂=CH-CH=CH-CH₃.
- B. CH₂=C=CH-CH₂-CH₃.
- C. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH₂-CH=CH_2.
Y có CTPT C₅H₁₀ và có đồng phân hình học nên Y là: CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃
→ X là ankađien liên hợp nên X là: CH₂=CH-CH=CH-CH₃ (penta-1,3-đien )
Câu 17: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo: CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là:
- A. 2-methylhex-4-yne-2-ene.
- B. 2-methylhex-2-ene-4-yne.
- C. 4-methylhex-3-ene-1-yne.
- D. 4-methylhex-1-yne-3-ene.
CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.
Câu 18: Nhận biết
Propane có công thức cấu tạo là
- A. CH₂=CH-CH₃.
- B. CH₄.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₃-CH₂-CH₃.
Propane có công thức cấu tạo là CH₃-CH₂-CH₃.
Câu 19: Thông hiểu
Alkane A có 16,28% khối lượng H trong phân tử. Số đồng phân cấu tạo của A là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Công thức phân tử của A là C₆H₁₂

Số đồng phân cấu tạo của A là 5
Câu 20: Thông hiểu
Để phân biệt styrene và phenylacetylene chỉ cần dùng chất nào sau đây?
- A.
  Nước bromine.
- B.
  Dung dịch KMnO₄.
- C.
  Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D.
  Khí oxygen dư
Chỉ phenylacetylene phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại