Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2

⇒ a = 0,75 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 2,25 mol

⇒ V = 50,4 lít

Công thức phân của methane CH₄

X là monome tạo cao su isoprene nên X là isoprene (2-methylbuta-1,3-diene).

Công thức cấu tạo: CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂

Y tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃ nên Y là alk-1-yne mạch nhánh. Y là 3-methylbut-1-yne.

Công thức cấu tạo: CH₃−CH(CH₃)−C≡CH

Phương trình:

CH₂=C(CH₃)−CH=CH₂ −(CH₂−C(CH₃)=CH−CH₂)−

CH₃−CH(CH₃)−C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃−CH(CH₃)−C≡CAg↓+ NH₄NO₃

Đặt công thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là

Sơ đồ phản ứng cháy:

Theo phương trình hóa học và giả thiết ta có: 

Theo giả thiết hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau một nhóm -NO₂. Căn cứ vào giá trị số nhóm -NO₂ trung bình là 1,4 ta suy ra hai hợp chất nitro có công thức là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

 Chất có đồng phân hình học là pent-2-ene: CH₃CH=CHCH₂-CH₃.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra 

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg ≡ CAg ↓_vàng + 2NH₄NO₃.

Vậy sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH dư thu được kết tủa màu vàng (C₂Ag₂).

• Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư:
  
  CH≡CH + 2AgNO₃/NH₃ → AgC≡CAg↓ + NH₄NO₃
  
  CH₂=CH₂ + AgNO₃/NH₃ → không phản ứng và thoát ra khỏi dung dịch
• Không dùng dung dịch bromine dư và dung dịch KMnO₄ vì đều phản ứng với cả ethylene và acetylene.

Công thức cấu tạo của

Từ tên thay thế của Z ta được: Z có 2 nhánh metyl ở cacbon số 2 và số 3.

Mạch chính của Z có 5 cacbon, trong đó 2 nối đôi lần lượt ở liên kết 1,3.

→ CTCT của Z: CH₂=C(CH₃)-C(CH₃)=CH-CH₃.

 (1): Chất có 6C không thể đánh số theo 1 nhánh metyl vị trí 4.

(3): Chất có 6C, đánh số gần Cl trước nên không thể có 3-metyl-4-clo

(5): đimetyl phải gắn theo 2 vị trí tương ứng của nhánh.

Trong ankan, anken, ankin tương ứng: ankin có liên kết ba bền hơn liên kết đôi của anken, liên kết đôi lại bền hơn liên kết đơn của ankan (ở đây là nói về sự cắt đứt liên kết giữa 2 nguyên tử C). Mà liên kết CC càng bền thì liên kết CH càng kém bền, do đó xét về H linh động thì:

Ankin > anken > ankan.

Công thức cấu tạo thu gọn của p-xylene là p-CH₃-C₆H₄-CH₃.

Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình hóa học

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

⇔ 3,2(14n + 81) = 19(14n+2)

⇔ n = 1

Alkane có công thức phân tử là CH₄

Theo đề bài ta có

n_H2O : n_CO2 = 1,5 : 1 

Đặt x là số mol của CO₂ ⇒ n_CO2 = 1,5x

⇒ n_alkane = n_H2O - n_CO2 = 1,5x - x = 0,5x

⇒ Công thức cảu alkane là C₂H₆

Bề mặt đầm lầy thường xuất hiện các bong bóng khí, đó là alkane đơn giản nhất, có tên gọi là methane.

Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng 1:2

Trong phân tử alkene nếu mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc hai nhóm nguyên tử khác nhau thì sẽ có đồng phân hình học.

Vậy điều kiện để có đồng phân hình học của alkene

 là:

a ≠ b và c ≠ d.