Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào sau đây có tên là isopren?
- A. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- B. CH₂=CH–C(CH₃)=CH₂.
- C. CH₃–CH=CH–CH=CH₂.
- D. CH₂=CH–CH=CH₂.
CH₂ =CH–C(CH₃)=CH ₂ có tên gọi là isopren hay 2-metylbuta-1,3-đien.
Câu 2: Thông hiểu
Các ankan không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng tách.
- C. Phản ứng cộng.
- D. Phản ứng cháy.
Ankan không tham gia phản ứng cộng. (vì ankan là hiđrocacbon no).
Câu 3: Vận dụng
Ankan Y phản ứng với Clo tạo ra 2 dẫn xuất monoclo có tỉ khối hơi so với H₂bằng 39,25 tên của Y là
- A. butan.
- B. propan.
- C. iso-butan.
- D. 2-metylbutan.
Đặt công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2
Phản ứng của C_nH_2n+2 với clo tạo ra dẫn xuất monoclo:
Phương trình tổng quát
C_nH_2n+2 + Cl₂ $\xrightarrow{t^o,as}$ C_nH_2n+1Cl + HCl (1)
MC_nH_2n+1Cl = 39,25 . 2 = 78,5 gam/mol
Nên ta có: 14n + 36,5 = 78,5 ⇒ n = 3
Mà ankan Y phản ứng với Cl₂ thu được 2 dẫn xuất monoclo nên ankan Y là propan.
Câu 4: Thông hiểu
Oxi hoá butane bằng oxygen ở 180^oC và 70 bar tạo thành sản phẩm hữu cơ X duy nhất. X là:
- A. HCOOH.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅COOH.
- D. CO₂.
Phương trình phản ứng:

2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ $\overset{xt,t^{o} }{ightarrow}$ 4CH₃COOH + 2H₂O
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm hai alkane cần hết 15,68 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 40,0.
- B. 37,5.
- C. 20,0.
- D. 30,0.
n_O2 = 0,7 mol
Bảo toàn O:
n_H2O + 2n_CO2 = 2.n_O2 = 0,7 mol (1)
Bảo toàn khối lượng:
m_X= m_H + m_C= 6 gam
$\Rightarrow$ 2.n_H2O + 12.n_CO2 = 6 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\;0,4\\{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}\;=\;0,6\;\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ n_CaCO3 = n_CO2 = 0,4 mol
$\Rightarrow$ m = 0,4.100 = 40 gam
Câu 6: Nhận biết
Điều nào sau đây không đúng khi nói về 2 vị trí trên 1 vòng benzene?
- A. vị trí 1,2 gọi là ortho.
- B. vị trí 1,4 gọi là para.
- C. vị trí 1,3 gọi là meta.
- D. vị trí 1,5 gọi là ortho.
Khi trên vòng benzene có hai nhóm thế, vị trí của chúng có thể được minh họa bằng các chữ số 1,2; 1,3 hoặc 1,4 hay bằng các chữ tương ứng là ortho, meta, para (viết tắt là o, m, p)

Vị trí 1,5 gọi là ortho sai vì vị trí 1,5 gọi là meta
Câu 7: Thông hiểu
Cho các chất: (1) benzene; (2) toluene; (3) cyclohexane; (4) xylene; (5) cumene. Số hydrocarbon thơm trong dãy là:
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5
Nhận thấy cyclohexane là vòng no 6 cạnh không phải là hợp chất thơm.

Các chất (1), (2), (4), (5) đều là hydrocarbon trong phân tử chứa vòng benzene nên là hydrocarbon thơm.
Câu 8: Thông hiểu
Có các chất sau: ethane (1), propane (2), butane (3), isobutane (4).

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là
- A. 1, 2, 4, 3.
- B. 1, 2, 3, 4.
- C. 3, 4, 2, 1.
- D. 3, 4, 1, 2.
Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là ethane (1) < propane (2) < isobutane (4) < butane (3)
Câu 9: Thông hiểu
Đốt cháy hỗn hợp gồm một ankan một ankađien có cùng số mol thu được:
- A. n_CO2 > n_H2O.
- B. n_CO2 < n_H2O.
- C. n_CO2 = n_H2O.
- D. n_CO2n_H2O.
Gọi CTPT của ankan và ankađien lần lượt là C_nH_2n+2: x mol và C_nH_2m-2: x mol
Đốt cháy hỗn thu được:
n_CO2 = n.x + mx mol (bảo toàn C)
n_H2O = (n + 1).x + (m - 1).x mol (bảo toàn H)
= nx + mx
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O
Câu 10: Nhận biết
Chọn khái niệm đúng về alkyne:
- A.
  Những hydrocarbon có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- B.
  Những hydrocarbon mạch hở có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- C.
  Alkyne là những hydrocarbon có liên kết đôi C=C trong phân tử.
- D.
  Alkyne là những hydrocarbon mạch hở có liên kết đôi C=C trong phân tử.
Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử
Câu 11: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là:
- A. C₆H₅-CH=CH₂.
- B. C₆H₅CH₂CH₃.
- C. C₆H₆.
- D. C₆H₅CH₃.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.
Câu 12: Nhận biết
Khi cho acetylene tác dụng với nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ở 80^oC thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃CHO.
- C. C₂H₅OH.
- D. C₂H₅CHO.
Khi cho acetylene hợp nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ở 80^oC thu được CH₃CHO

Phương trình phản ứng minh họa

CH ≡ CH + H₂O $\overset{H_{2} SO_{4} /HgSO_{4} }{ightarrow}$ CH₃CHO
Câu 13: Vận dụng
Để làm mất màu 400 gam dung dịch bromine nồng độ 20% cần dùng 21 gam alkene X. Công thức phân tử của X là:
- A. C₄H₈.
- B. C₅H₁₀.
- C. C₂H₄.
- D. C₃H₆.
m_Br2 = 400.20% = 80 (gam)

→ n_Br2 = 80 : 160 = 0,5 (mol)

Đặt X là C_nH_2n (n ≥ 2)

C_nH_2n+ Br₂→ C_nH_2nBr₂

0,5 ← 0,5 mol

M_X= 14n = 21: 0,5 = 42 (gam/mol)

⇔ n = 3

Vậy công thức của hợp chất X là C₃H₆.
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt giữa ethane và ethene, dùng phản ứng nào là thuận tiện nhất?
- A. Phản ứng đốt cháy.
- B. Phản ứng cộng với H₂.
- C. Phản ứng với nước bromine.
- D. Phản ứng trùng hợp.
Ethene làm mất màu dung dịch brom còn ethane thì không.

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br
Câu 15: Nhận biết
Công thức phân tử alkane chứa 28 nguyên tử H là
- A. C₁₅H₂₈.
- B. C₁₃H₂₈.
- C. C₁₈H₂₈.
- D. C₁₄H₂₈.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
Số H là 28 ⇒ 2n + 2 = 28 ⇒ n = 13
Vậy alkane là C₁₃H₂₈.
Câu 16: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm hai alkyne (thể khí ở nhiệt độ thường) thu được 26,4 gam CO₂. Mặt khác cho 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được lượng kết tủa vượt quá 25 gam. Công thức cấu tạo của 2 alkyne trên là?
- A. CH≡CH và CH₃-C≡CH.
- B. CH≡CH và CH₃-CH₂-C≡CH.
- C. CH≡CH và CH₃-C≡C-CH₃.
- D. CH₃-C≡CH và CH₃-CH₂-C≡CH.
Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,6 mol
Hai alkyne chỉ tạo nên từ C và H nên:
m_X = m_C + m_H ⇒ m_H = 8 – 0,6 .12 = 0,8
⇒ n_H = 0,8 mol
Bảo toàn H: n_H2O = n_H/2 = 0,4 mol
n_ankin = n_CO2– n_H2O= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol
⇒ Số C trung bình = 0,6/0,2 = 3
Mặt khác: Ở nhiệt độ thường thường, 2 alkyne tồn tại ở thể khí $\Rightarrow$ 2 ankin có số C ≤ 4
⇒ hỗn hợp X gồm C₂H₂: a mol và C₄H₆: b mol
$\mathrm{Ta}\;\mathrm{có}\;\mathrm{hệ}:\;\left\{\begin{array}{l}26\mathrm a\;+\;54\mathrm b\;=\;8\\2\mathrm a\;+\;4\mathrm b\;=\;0,6\;\end{array}\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,1\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.ight.$
m_AgC≡CAg = 0,1.240 = 24 gam
Ta có có lượng kết tủa thu được vượt quá 25 gam nên C₄H₆ cũng tạo kết tủa.
⇒ Công thức cấu tạo của C₄H₆ là HC≡C-CH₂-CH₃.
Câu 17: Nhận biết
Khí dầu mỏ hóa lỏng chủ yếu chứa 2 khí nào sau đây?
- A.
  Methane và ethane.
- B.
  Propane và pentane.
- C.
  Propane và butane.
- D.
  Ethane và propane.
Khí dầu mỏ hóa lỏng chủ yếu chứa 2 khí: Propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀)
Câu 18: Vận dụng
Cho 1 lít C₆H₆ (d = 0,8g/ml) tác dụng với 112 lít Cl₂ (đktc) (xúc tác FeCl₃) thu được 450 g chlorobenzene. Hiệu suất phản ứng điều chế chlorobenzene là
- A. 62,5%.
- B. 75%.
- C. 82,5%.
- D. 80%.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}=\frac{0,8.1000}{78}\approx10,26\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{112}{22,4}=5\;\mathrm{mol}$

C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{FeCl_3}$ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol $\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H=\frac{450}{5.112,5}.100\%\;=\;80\%$
Câu 19: Nhận biết
Toluene tác dụng với dung dịch KMnO₄ khi đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₆H₅OK.
- B. C₆H₅CH₂OH.
- C. C₆H₅CHO.
- D. C₆H₅COOK.
Câu 20: Nhận biết
Công thức chung của ankađien là:
- A. C_nH_2n (n 2).
- B. C_nH_2n (n 3).
- C. C_nH_2n-2(n 2).
- D. C_nH_2n-2(n 3).