Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.

Đốt cháy Z thu được sản phẩm gồm: CO₂, H₂O

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư:

n_CO2 = n_CaCO3 = 5/100 = 0,05 mol

Khối lượng dung dịch giảm 5 gam nên:

m_dd↓ = m_CaCO3 − (m_CO2 + m_H2O)

⇒ m_H2O = 5 − 0,05.44 − 1,36 = 1,44 gam

⇒ n_H2O = 0,08 mol

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H = 2n_H2O = 2.0,08 = 0,16 mol

Z được tạo bởi hai nguyên tố C và H nên:

m_Z = m_C + m_H = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m + m_Z

⇒ m = 0,12.26 + 0,18.2 − 0,76 = 2,72 gam.

Ở điều kiện thường, các alkene từ C2 đến C là chất khí, từ C5 → C17 trạng thái lỏng, C18 trở đi là chất lỏng hoặc rắn.

Các Alkene đều nhẹ hơn nước và không tan hoặc rất ít tan.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2

⇒ Alkane X là C₆H₁₄.

Gọi tên:

Số chỉ vị trí nhánh - tên nhánh Tên mạch chính - tiền tố ứng với số nguyên tử carbon - ene.

- Mạch chính là mạch carbon dài nhất có chứa liên kết bội và nhiều nhánh nhất.

- Đánh số các nguyên tử carbon trên mạch chính sao cho số chỉ vị trí liên kết bội mang số nhỏ nhất.

Vậy tên của A là: 3-metylpent-1-en.

Butan: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.

Ta có:

But-1-en: CH₂=CH–CH₂–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃

But-1-in: CH≡C–CH₂–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Buta-1,3-đien: CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Vinyl axetilen: CH≡C–CH=CH + 3H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Isobutilen: CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃ (không thõa mãn)

Hydrocarbon không no là những hydrocarbon trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C hoặc liên kết ba C≡C hoặc cả hai loại liên kết đó.

Dẫn khí acetylene vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO₃ trong NH₃, hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC≡CAg):

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ + 2NH₄NO₃

Ở điều kiện thường:

- Methane là chất khí

- Benzene, toluene là chất lỏng

- Phenol là chất rắn

Hiệu suất phản ứng đạt 80%

⇒ n_{C6H6 phản ứng} =

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

 C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl (1) 

0,24                      0,24 mol

 Vậy khối lượng chlorobenzene  thu được là: 0,24.112,5 = 27 gam. 

n_CO2 = 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂ và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam

Phản ứng (1) và (5) là phản ứng thế.

(5) CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Các chất thuộc loại alkane là CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀.

Gọi công thức của hydrocarbon là (C_nH_2n+1)_a

Vì số H luôn là số chẵn nên a = 2

Công thức phân tử: C_2nH_4n+2

Đặt m = 2n Công thức phân tử là C_mH_2m+2

Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkane.

Cyclopropane bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂. 

Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7. 

Anthracene có công thức cấu tạo: 

Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).

Vậy hợp chất C₂H₆ là Alkane

Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là ethane (1) < propane (2) < isobutane (4) < butane (3)

2CH₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl → PVC

4000                        ←         2000

Hiệu suất của cả quá trình là 50% nên: