Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄  C₂H₂ + 3H₂

n_CO2 = 0,1 mol ; n_H2O = 0,18 mol

n_H2O > n_CO2 2 hydrocarbon là alkane

n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol

 có 1 alkane có số C < 1 và 1 alkane có số C > 1

2 alkane thỏa mãn là CH₄ và C₂H₆

Khí được ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại là: Acetylene.  

Benzene tác dụng được với Br₂/FeBr₃, t^o

Phương trình phản ứng minh họa

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

Đốt cháy etan:

C₂H₆ + 3,5 O₂ 2CO₂ + 3H₂O

a       → 3,5a    →   2a    → 3a.

A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.

B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.

C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.

D đúng.

Hỗn hợp X có tỉ khối so với butane là 0,4 nên

M_X = 0,4.58 = 23,2

m_X = 0,6.23,2 = 13,92 gam

Vì m_X = m_C4H10 n_C4H10 = 13,92/58 = 0,24 mol

n_X – n_C4H10 = n_H2 = 0,6 - 0,24 = 0,36 mol

Khi X + Br₂: n_Br2 = n_H2 = 0,36 mol

Khi dehydrogen hợp chất 2,3-dimethylbutane có thể thu được 2 alkene đồng phân cấu tạo của nhau

 n_C2H2 = 0,8 (mol) 

       CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

mol: 0,8              ←      0,8   

⇒ m_CaC2 = 0,8.64 = 51,2 (gam)

⇒ Khối lượng đất đèn đã dùng là:

Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br

Hai chất đồng phân khác nhau về công thức cấu tạo

 Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y

Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y

Sục CO₂ vào dung dịch X:

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Vì n_Ca(AlO2)2= ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂

⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y

Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2

⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y

⇒ x = y

⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Hexane ở điều kiện thường ở trạng thái lỏng

Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa.

 → Các alkyne thỏa mãn là: 

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃; CH₃–CH(CH₃)–C≡(CH₃).

 t_{s axetilen} = -75^oC

t_{s propin} = -23^oC

→ Nhiệt độ sôi của axetilen thấp hơn nhiệt độ sôi của propin.

Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C), có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Vậy hợp chất C₂H₂ thuộc dãy đồng đẳng alkyne

Stiren tham gia phản ứng với tất cả 

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl

- Styrene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường.

- Touluene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện đun nóng.

- Benzene và naphtalene không bị oxi hóa bởi thuốc tím.

Gọi công thức của hydrocarbon X là CxHy. Ta có:

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.