Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Các ankan không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng tách.
- C. Phản ứng cộng.
- D. Phản ứng cháy.
Ankan không tham gia phản ứng cộng. (vì ankan là hiđrocacbon no).
Câu 2: Nhận biết
Benzene tác dụng với Br₂ theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt FeCl₃), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. C₆H₆Br₂.
- B. C₆H₆Br₆.
- C. C₆H₅Br.
- D. C₆H₆Br₄.
Phương trình hóa học:
C₆H₆ + Br₂ $\xrightarrow{{\mathrm{FeBr}}_3,\;\mathrm t^\circ}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 3: Nhận biết
Tên thay thế alkyne có công thức C₂H₂ là:
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Acetylene.
Tên thay thế alkyne có công thức C₂H₂ là ethyne)

Acetylene là tên riêng C₂H₂
Câu 4: Thông hiểu
Sản phẩm chính khi oxi hóa các ankylbenzen bằng KMnO₄ /H⁺ là
- A. C₆H₅COOH .
- B. C₆H₅CH₂COOH.
- C. C₆H₅COOK.
- D. CO₂.
Các ankylbenzen khi đun nóng với dung dịch KMNO₄ thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hóa:
VD: với toluen
${\mathrm C}_6{\mathrm H}_5-{\mathrm{CH}}_3\;\xrightarrow[{80-100^\circ\mathrm C}]{{\mathrm{KMnO}}_4,\;{\mathrm H}_2\mathrm O}\;{\mathrm C}_6{\mathrm H}_5\mathrm{COOK}\;\xrightarrow{\mathrm H^+}{\mathrm C}_6{\mathrm H}_5\mathrm{COOH}$
Câu 5: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn 7,437 lít hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đkc) thu được 17,353 lít khí CO₂ (đkc) và x gam H₂O. Giá trị của x là
- A. 6,3.
- B. 13,5.
- C. 18,0.
- D. 19,8.
n_alkane = 0,3 mol; n_CO2 = 0,7 mol

Áp dụng công thức: n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,7 + 0,3 = 1,0 mol

⇒ m_H2O = 1,0.18 = 18,0 gam
Câu 6: Thông hiểu
Để phân biệt etilen và axetilen, bằng phương pháp hóa học, người ta sử dụng hóa chất:
- A. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- B. nước brom.
- C. dung dịch NaOH.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt etilen và axetilen ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃. Vì Etilen không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Còn axetilen phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Phương trình hóa học
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag ↓_(vàng) + 2NH₄NO₃
Câu 7: Vận dụng cao
Trong bình kín chứa hydrocarbon X và hydrogen. Nung nóng bình đến khi phản ứng hoàn toàn thu được khí Y duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khí nung nóng gấp 3 lần áp suất trong bình sau khi nung. Đốt cháy một lượng Y thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam nước. Xác định công thức phân tử của X.
- A. C₂H₂.
- B.
  
  C₂H₄.
- C.
  
  C₄H₆.
- D.
  C₃H₄.
Đốt cháy Y thu được:

n_H2O = 0,3 mol; n_CO2 = 0,2 mol

⇒ Y là alkene C_nH_2n+2.

Số nguyên tử C trong Y:

$n\;=\;\frac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}-n_{CO_2}}=2$

Vậy Y là C₂H₆ ⇒ Công thức phân tử của X là C₂H_x

Phương trình phản ứng:

C₂H_x+ $\frac{6-y}2$ H₂ $\xrightarrow{Ni,t^o}$ C₂H₆ (1)

1 $\frac{6-y}2$ → 1 (mol)

Vì nhiệt độ bình không đổi nên:

$\frac{n_1}{n_2}=\frac{p_1}{p_2}\Rightarrow\frac{1+{\displaystyle\frac{6-y}2}}1=3\Rightarrow y=2$

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₂
Câu 8: Nhận biết
Metane tan ít trong dung môi nào sau đây?
- A. Nước.
- B. Benzene.
- C. Hexane.
- D. Octane.
Alkane không tan hoặc tan rất ít trong nước và nhẹ hơn nước, tan tốt hơn trong các dung môi hữu cơ.

Metane tan ít trong dung môi nước
Câu 9: Nhận biết
Hydrocarbon nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alkyne?
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C), có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Vậy hợp chất C₂H₂ thuộc dãy đồng đẳng alkyne
Câu 10: Nhận biết
Alkene + H₂ dư $\xrightarrow{Ni,t^o}$ X. Chất X là:
- A. Alkane.
- B. Alkene.
- C. Alkyne.
- D. Alk-1yne.
Alkene cộng hydrogen tạo thành alkane (xúc tác platinum, palladium hay nickel).

Ví dụ:

Alkene + H₂ dư $\xrightarrow{Ni,t^o}$ Alkane (X)

CH₂ = CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,t^o}$ CH₃ – CH₃
Câu 11: Thông hiểu
Ứng với công thức phân tử C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân alkene khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
HCl là tác nhân bất đối xứng, để anken C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng
Công thức cấu tạo:
CH₃-CH=CH-CH₃ có đồng phân hình học nên tính là 2 alkene.
Câu 12: Vận dụng
Một hydrocarbon A cộng dung dịch bromine tạo dẫn xuất B chứa 92,48% bromine về khối lượng. Xác định công thức cấu tạo của B.
- A. CH₃CHBr₂.
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CH₂Br-CH₂Br.
- D. CH₃CHBr-CH₂Br.
Gọi số nguyên tử bromine trong B là n, theo giả thiết ta có:

$M_B=\frac{80n.100}{92,48}=86,5n$

Nếu n = 2 thì M = 173 (loại, vì khối lượng mol của C_xH_yBr₂ phải là số chẵn)

Nếu n = 4 thì M = 346

→ M_A = M_B – 80.4 = 346 – 320 = 26

Vậy A là C₂H₂ và B là C₂H₂Br₄
Câu 13: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 14: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam A đồng đẳng của benzene thu được 11,1555 lít CO₂(đkc) và 5,4 mL H₂O (lỏng) (D=1 g/mL). Công thức của A là:
- A. C₇H₈.
- B. C₈H₁₀.
- C. C₉H₁₂.
- D. C₁₀H₁₄.
n_CO2= 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

m_H2O = 5,4.1 = 5,4 gam

⇒ n_H2O = 5,4:18 = 0,3 mol

Phương trình đốt cháy

C_nH_2n-6 + $\frac{3n-3}2$ O₂ → nCO₂ + (n-3)H₂O

0,45 0,3

$\Rightarrow\frac n{0,45}=\frac{n-3}{0,3}$

⇔ 0,3n = 0,45(n-3)

⇔ n = 9

Vây công thức của A là C₉H₁₂
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm hai alkane cần hết 15,68 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 40,0.
- B. 37,5.
- C. 20,0.
- D. 30,0.
n_O2 = 0,7 mol
Bảo toàn O:
n_H2O + 2n_CO2 = 2.n_O2 = 0,7 mol (1)
Bảo toàn khối lượng:
m_X= m_H + m_C= 6 gam
$\Rightarrow$ 2.n_H2O + 12.n_CO2 = 6 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\;0,4\\{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}\;=\;0,6\;\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ n_CaCO3 = n_CO2 = 0,4 mol
$\Rightarrow$ m = 0,4.100 = 40 gam
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng trùng hợp tạo polymer?
- A. CH≡CH.
- B. CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₂=CH₂.
CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\mathrm t^\circ,\mathrm p}$ (-CH₂–CH₂-)_n
Câu 17: Nhận biết
Công thức phân tử alkane chứa 28 nguyên tử H là
- A. C₁₅H₂₈.
- B. C₁₃H₂₈.
- C. C₁₈H₂₈.
- D. C₁₄H₂₈.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
Số H là 28 ⇒ 2n + 2 = 28 ⇒ n = 13
Vậy alkane là C₁₃H₂₈.
Câu 18: Thông hiểu
Etan cháy trong oxi tạo khí cacbonic và hơi nước. Theo phương trình phản ứng thì:
- A. 1 lít etan cháy vừa đủ với 3 lít oxi.
- B. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 3,5 lít oxi.
- C. 1 lít hơi nước tạo ra từ 3,5 lít khí oxi.
- D. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 0,5 lít etan.
Đốt cháy etan:
C₂H₆ + 3,5 O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 3H₂O
a → 3,5a → 2a → 3a.
A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.
B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.
C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.
D đúng.
Câu 19: Thông hiểu
Chất không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư là
- A. acetylene.
- B. propyne.
- C. but - 1- yne.
- D. pent - 2- yne.
Chất không phản ứng được với AgNO₃/NH₃ là: pent-2-yne (CH₃ – C ≡ C – CH₃).
Chỉ các alk – 1 – in (các alkyne có liên kết ba đầu mạch) mới tác dụng với AgNO₃/ NH₃ tạo kết tủa.
Câu 20: Thông hiểu
Trong thực tế, alkane thường được dùng làm nhiên liệu cho động cơ hoặc làm chất đốt. Tại sao alkane lại có ứng dụng này?
- A. Alkane có phản ứng thế.
- B. Alkane có sẵn trong tự nhiên.
- C. Alkane là chất nhẹ hơn nước.
- D. Alkane cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên.
Khi đốt Alkane bị cháy tạo thì rất dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt. Đặc biệt Alkane còn có nhiều trong khí thiên nhiên và dầu mỏ nên được dùng làm nhiên liệu cho động cơ hoặc làm chất đốt.