Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

A là đồng đẳng của benzene nên A có Công thức tổng quát là: C_nH_2n-6 (n> 6)

n_CO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

C_nH_2n-6 + O₂ → nCO₂ + (n-3)H₂O

12                                  0,9 

14n-6                             n

⇒ 0,9.(14n - 6) = 12n

⇔ 0,6n = 5,4 = 9

Công thức phân tử của A  là C₉H₁₂

Công thức của các chất X, Y, Z trong phản ứng nhiệt phân octane là

Theo quy tắc Marcovnikov thì sản phẩm chính khi cộng hợp HCl vào propene là:  CH₃CHClCH₃.

Đốt cháy etan:

C₂H₆ + 3,5 O₂ 2CO₂ + 3H₂O

a       → 3,5a    →   2a    → 3a.

A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.

B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.

C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.

D đúng.

- Etilen: CH₂=CH₂ làm mất màu dung dịch bromine.

- Cyclopropane: làm mất màu dung dịch bromine (vòng kém bền).

- Cyclohexane: không làm mất màu nước bromine (vòng bền)

- Styrene: C₆H₅-CH=CH₂ làm mất màu dd bromine.

Phương pháp có thể được thực hiện để góp phần hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra là: sử dụng phương tiện chạy bằng điện hoặc nhiên liệu xanh. 

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa ⇒ Y chứa C₂H₂ dư.

Sau khi dẫn Z qua dung dịch Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ ⇒ Y chứa H₂ dư.

Ta có sơ đồ:

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇒ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇒ a = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇒ a = 1,25 (g)

Đối với dãy: Benzene, toluene và hexane. 

- Benzene và hexane không làm mất màu dung dịch KMnO₄.

- Hexane làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử

Hydrocarbon làm mất màu dung dịch Br₂ là hydrocarbon không no có chứa liên kết π kém bền (alkene, alkyne, …)

Vậy chất không làm mất màu dung dung dịch Br₂ là Methane (CH₄)

n_CO2 = 0,1 mol ; n_H2O = 0,18 mol

n_H2O > n_CO2 2 hydrocarbon là alkane

n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol

 có 1 alkane có số C < 1 và 1 alkane có số C > 1

2 alkane thỏa mãn là CH₄ và C₂H₆

Khi đốt, ankan dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt.

Vậy các ankan được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp

n_CaCO3 = 5:100 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05 mol

⇒ n _ankan = 0,05 : 2 = 0,025 mol

⇒ V_ankan = 0,025.24,79 = 0,61975 lít.

Trong phòng thí nghiệm ethylene được điều chế bằng cách Dehydrate ethanol

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Butane ở điều kiện thường ở trạng thái khí, còn pentane ở trạng thái lỏng