Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Phản ứng thế không phải là phản ứng đặc trưng của hydrocarbon không no.

Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (C=C), có công thức chung là C_nH_2n (n≥2)

Vậy hợp chất CH₃-CH=CH₂ là 1 alkene

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

Yếu tố nào không quyết định đến độ lớn của nhiệt độ sôi của các alkane: (c), (d).

Do không có liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alkane nên độ tan trong nước và liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi các alkane.

n_O2 = 57,017 : 24,79 = 2,3 mol

⇒ m_O2 = 2,3.32 = 73,6 gam

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 + m_H2O = m_X ⇒ 44x + 18y = 20,4 + 73,6            (1)

Bảo toàn nguyên tố "O":

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 ⇒ 2x + y = 2.2,3                         (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được: x = 1,4 và y = 1,8

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 1,4 mol

⇒ m = m_CaCO3 = 1,4.100 = 140 gam.

Propyne: HC ≡ C - CH₃

Ethyne: HC ≡ CH

But – 1- yne: HC ≡ C - CH₂ - CH₃

But – 2 – yne: CH₃ - C ≡ C - CH₃

Các alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) có khả năng tha gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành kết tủa.

Vậy But – 2 – yne không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃

(1) đúng.

(2) sai.Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

(3) đúng.

(4) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới có phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia.

(5) đúng.

Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết 𝜎) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥ 1).

Vì chỉ có propin tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃ nên:

n_propin = n_↓ = n_C3H3Ag = 44,1/147 = 0,3 mol

m_C3H4 = 0,3.40 = 12 gam

m_C4H6 = 17,4 - 12 = 5,4 gam

n_C4H6 = 0,1 mol

Thành phần phầm trăm về thể tích bằng thành phần phần trăm về số mol nên:

%V_C4H6 = 100 – 75% = 25%

Công thức trên có tên gọi là toluene.

n_A = 0,085 mol

Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n

n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2

Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.

B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2

n_CnH2n+2 = n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol

n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol

Đốt B được CO₂ và H₂O

Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2                 (1)

Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2      (2)

Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol

Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357

⇒ hai olefin là C₃H₆ và C₄H₈.

4-butyl-1-ethyl-2-methylbenzene.

Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).

Vậy hợp chất C₂H₆ là Alkane

Các alkyne có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ phải có liên kết ba đầu mạch:

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH≡C-C(CH₃)₃

Vậy có 4 đồng phân thỏa mãn.

n_{hỗn hợp khí} = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Ta thấy tất cả các khí trong hỗn hợp đều là alkane.

⇒ n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

⇒ V_CO2 = 0,3.24,79 = 7,437 L.

 Gọi công thức phân tử là C_nH_2n-6:

Công thức phân tử của X là C₈H₁₀

X có 4 đồng phân

Các đồng phân anken là:

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃(1)

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ (2)

CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ (3)

CH₃-CH(CH₃)=CH-CH₃ (4)

CH₃-CH(CH₃)-CH=CH₂ (5)