Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

 Gọi công thức phân tử là C_nH_2n-6:

Công thức phân tử của X là C₈H₁₀

X có 4 đồng phân

Xăng E5 chứa 5% ethanol và 95% xăng RON 92 (theo thể tích).

⇒ Chỉ số octane của xăng E5 là:

Công thức cấu tạo của các chất là:

2-metylbut-2-en: CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃

⇒ không có đồng phân hình học.

2-clo-but-1-en: CH₂ =CCl-CH₂-CH₃

⇒ không có đồng phân hình học.

2,3-điclobut-2-en: CH₃-CCl=CCl-CH₃

⇒ có đồng phân hình học.

2,3-đimetylpent-2-en: CH₃C(CH₃)=C(CH₃)-CH₂-CH₃

⇒ không có đồng phân hình học.

n_{hỗn hợp} = 0,4 mol

Chỉ có C₂H₂ phản ứng với Br₂, khí thoát ra là CH₄

n_CH4 = 2,24:22,4 = 0,1mol

n_C2H2 = 0,4 − 0,1 = 0,3 mol

Vòng benzen có chứa 3 liên kết đôi

Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.

 Arene hay còn gọi là hydrocarbon thơm là những hydrocarbon trong phân tử có chứa một hay nhiều vòng bezene.

2,2-dimethylproane tác dụng với Cl₂(as) theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 1 dẫn xuất monoclo:

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃+ Cl₂ CH₃-C(CH₃)₂-CH₂Cl + HCl

 2–methylbutane: CH₃−CH(CH₃)−CH₂−CH₃

Số gốc alkyl hoá trị 1 là số cách lấy 1H từ phân tử trên.

Hai methyl gắn vào carbon số 2 là như nhau

có 4 cách tách 1H

có 4 gốc alkyl.

Đánh số trên vòng benzene sao cho tổng chỉ số các nhánh là nhỏ nhất.

Tên gọi đúng là 1-methyl-3-ethylbenzene.

CH₃−CH₃ + 3Cl₂ → CH₃−CCl₃ + 3HCl

CH₃−CH₃ + 3Cl₂ → CH₂Cl−CHCl₂ + 3HCl

Vinyl có công thức là CH₂=CH-, divinyl tức là CH₂=CH-CH=CH₂ (tức buta-1,3-đien) dùng sản xuất cao su buna.

Isoprene có công thức: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ là monomer của cao su thiên nhiên.

Liên kết σ được tạo thành do sự xen phủ trục (của 2 obitan sp²) nên tương đối bền vững. Liên kết π được tạo thành do sự xen phủ bên (của 2 obitan p) nên kém bền hơn so với liên kết σ.

Pentane là hydrocarbon no có công thức C₅H₁₂. Đồng phân mạch không phân nhánh pentane có nhiệt độ sôi (36^oC) cao hơn so với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5^oC) do diện tích tiếp xúc giữa các phân tử pentane lớn hơn nhiều so với neopentane. 

 Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...

 Alkene có liên kết đôi trong phân tử có thể tham gia phản ứng cộng làm mất màu dung dịch bromine

Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O = 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2 = n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.

Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + nO₂   nCO₂ + nH₂O

x        →      1,5xn →    xn    

C_2nH_4n+2 + (3n + ) O₂ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y         →       3ny + 0,5y  → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

(xn + 2yn) →        (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn +  3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y =  0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

Xét bảng sau

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄