Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Buta 1,3-diene: CH₂=CH−CH=CH₂ khi cộng với bromide có thể thu được các sản phẩm:

CH₂Br−CHBr−CH=CH₂                       (1)

CH₂Br−CH=CH−CH₂Br  (cis)              (2)

CH₂Br−CH=CH−CH₂Br  (trans)           (3)

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

Cracking hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y = 14,5 .2 = 29 

Giả sử bản đầu Cracking 1 mol alkane X: C_nH_2n+2

X →  Alkane (hoặc H₂) + Alkene

⇒ n_Y = 2n_X ⇒ n_Y = 2

Áp dụng bảo toàn khối lượng

⇒ m_X = m_Y = 2.29 = 58 gam

⇒ M_X = m_X : n_X = 58 : 1 = 58 gam/mol

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy công thức hợp chất hữu cơ X là C₄H₁₀.

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

 Tên riêng của H₂C=CH₂ là ethylene.

  C₇H₈ + nAgNO₃ + nNH₃ → C₇H_8-nAg_n + nNH₄NO₃ 

0,15 (92 + 108n) = 45,9 

n = 2

X có 2 liên kết ba đầu mạch, có 4 cấu tạo:

HC≡C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C≡CH;

HC≡C – CH(CH₃) – CH₂ – C≡CH

HC≡C – CH(C₂H₅) – C≡CH;

HC≡C – C(CH₃)₂ – C≡CH

Sản phẩm chính ưu tiên thế C bậc cao 

⇒ 2-chloro-2-methylpentane

Alkane không có ứng dụng tổng hợp trực tiếp polymer có nhiều ứng dụng trong thực tế.

Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ propyne phản ứng thu được kết tủa vàng.

CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃ + NH₄NO₃

Hai chất còn lại không tác dụng với AgNO₃/NH₃ cho qua dung dịch Br₂ có propene phản ứng làm nhạt màu dung dịch Br₂, còn propane thì không.

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_H2O = 6,3/18 = 0,35 mol

n_X = n_H2O - n_CO2

n_CO2 = n_H2O - n_X = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít

 Độ bất bão hòa:

C₈H₁₀ chứa 1 vòng và nhánh no 

Công thức cấu tạo của C₈H₁₀ là:

Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ CH₂Cl₂ + 2HCl

m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene = 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

78                           158 

m           ←            119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%

Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.

 Do khi X tác dụng với chlorine chỉ thu được 1 dẫn xuất monochloro duy nhất nên X là:

C(CH₃)₄:

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

 Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là CH₃-CH(CH₃)-