Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Khí sinh ra là C₂H₂, dẫn qua lần lượt 3 ống nghiệm ta quan sát được:

• Ống nghiệm 1: Dung dịch brom nhạt màu do C₂H₂ phản ứng với dung dịch brom.
• Ống nghiệm 2: Dung dịch KMnO₄ nhạt màu, có kết tủa nâu đen (MnO₂) do C₂H₂ tác dụng với KMnO₄.
• Ống nghiệm 3: Dung dịch AgNO₃/NH₃ có kết tủa vàng (CAgCAg)

Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃

Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư vì axetilen có phản ứng tạo kết tủa còn etilen không phản ứng

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

Đốt cháy alkane: n_alkane = n_H2O – n_CO2           (1)

Đốt cháy alkyne: n_alkyne = n_CO2 – n_H2O            (2)

Lấy (1) - (2) ta có:

n_alkane - n_alkyne = 2(n_H2O – n_CO2) mà n_H2O = n_CO2

n_alkane = n_alkyne = 50%

Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.

n_CO2 = 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂ và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-6:

3n_X = n_CO2 − n_H2O = 0,35 – 0,2 = 0,15 mol 

n_X = 0,05 mol

0,05n = 0,35

n = 7

Vậy công thức phân tử của X là C₇H₈

Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:

Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.

Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Toluene không làm mất màu nước bromine. 

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch không nhánh

Hiện tượng quan sát ở hai ống nghiệm trên lần lượt là nhạt màu và có kết tủa vàng:

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2Ca(OH)₂

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ 

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ (vàng) + 2NH₄NO₃

 2-methylbutane: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ 

Phương trình phản ứng 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1

Sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

 Đặc điểm của hiđrocacbon no là: Chỉ có liên kết đơn. 

Acetylene làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường

3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH

Ethylene (CH₂=CH₂) có tên gọi khác là ethene.

Với thành phần chủ yếu là các hydrocarbon nên gas không tan trong nước.

Gas là chất khí ở điều kiện thường nhưng được nén với áp suất cao trong bình bằng thép nên gas hóa lỏng, dễ bay hơi, dễ cháy và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

 Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2

Theo bài ra ta có:

n = 2 (C₂H₆)

vậy tổng số nguyên tử trong phân tử là 8