Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ

Ethylbenzene có công thức cấu tạo là: 

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.

 n_X = 1,9832 : 24,79 = 0,08 mol

Khí thoát ra ngoài chính là CH₄ 

không phản ứng với nước bromine

n_CH4 =  0,4958 : 24,79 = 0,02 mol

Số mol của 2 khí còn lại là:

n_C2H2 + n_C2H4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol (1)

Khối lượng bình bromine tăng 1,66 gam chính là:

28.n_C2H4 + 26.n_C2H2 = 1,66 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

n_C2H4 = 0,05 mol 

n_C2H2 = 0,01 mol

%C₂H₄ = 0,05 : 0,08.100% = 62,5%

Các chất (1), (2), (3) và (5) có đồng phân hình học.

Nhận thấy cyclohexane là vòng no 6 cạnh không phải là hợp chất thơm.

Các chất (1), (2), (4), (5) đều là hydrocarbon trong phân tử chứa vòng benzene nên là hydrocarbon thơm.

Stiren không phản ứng được với dung dịch NaOH.

Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường: 

3C₆H₅CH=CH₂ + 2KMnO ₄ + 4H₂O → 3C₆ H₅-CHOH-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂

Stiren tác dụng với dung dịch Brom

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Stiren tác dụng với H₂ ở điều kiện thích hợp.

Chỉ các ank–1–yne mới tác dụng được với AgNO₃/NH₃.

Vậy trong số các alkyne có công thức phân tử C₅H₈ chỉ có 2 chất có thể tác dụng được với AgNO₃/ NH₃ là:

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃

CH≡C–CH(CH₃)–CH₃

n_H2O = 9 : 18 = 0,5 mol

Đốt cháy alkane ta có

n_CO2 = n_H2O – n_alkane = 0,5 – 0,15 = 0,35 mol

⇒ m_{kết tủa} = 0,35.100 = 35 gam 

Phân biệt CH₄ và SO₂ bằng nước bromine

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Bromine bị mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Có 4 vị trí thế monohalogen như trên

Có thể thu được 4 dẫn xuất monohalogen

n_H2 = 0,42 (mol)

 ⇒ Trong X có:

V_C3H6 = 71,43%.V_X hay n_C3H6 = 71,43%.n_X = 0,25 mol

⇒ n_C2H4 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ mol của hai alkane sinh ra bằng tỉ lệ mol của 2 alkane tương ứng ban đầu nên hỗn hợp Z có: 0,07 mol alkane và 0,35 – 0,07 = 0,28 mol alkene dư.

⇒ n_C3H8 = 0,07.71,43% = 0,05 (mol)

⇒ n_C2H6 = 0,07 – 0,05 = 0,02 (mol).

Alkyne CH₃−C≡C−CH₃ có tên là but-2-yne.

Các chất khí gây hiệu ứng nhà kính điển hình là CO₂ và CH₄.

Thức ăn của bò là các chất xơ khó tiêu nên chúng phải ợ thức ăn đã phân hủy một phần trong dạ cỏ trở lại miệng để nhai lại. Cùng với thức ăn, bò còn ợ ra khí thải được tạo ra tại ngăn dạ dày kể trên. Theo ước tính, mỗi ngày một con bò “xả” vào bầu khí quyển khoảng 250 - 300 lít methane. Khí thải từ miệng một con bò gây hại cho môi trường tương đương khí thải của một chiếc xe hơi phân khối lớn. 

Khí được ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại là: Acetylene.  

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

 2 – methylbutane có công thức:

CH₃– CH(CH₃) – CH₂ – CH₃

Cho 2 – methylbutane tác dụng với chlorine trong điều kiện chiếu sáng thu được tối đa 4 dẫn xuất monochloro là:

CH₂Cl – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CCl(CH₃) – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CHCl – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂Cl.

Ta có:

m_benzen = 100.0,879 = 87,9 gam

→ n_benzen = 87,9:78 = 1,127 mol

m_{brom benzen} = 80.1,495 = 119,6 gam

→ n_{brom benzen} = 119,6: 157 = 0,762 mol

→ H = 0,762 : 1,127.100% = 67,6%.