Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Tiến hành trùng hợp 10,4 gam styrene được hỗn hợp X gồm polystyrene và styrene(dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iodine. Hiệu suất phản ứng trùng hợp styrene là
- A. 60%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 83,33%.
n_{Styrene ban đầu}= 0,1 mol

Phương trình phản ứng

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo (2): n_Br2 = 0,005 mol

$\Rightarrow$ n_Br2 _pư = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

Theo (1): n_{Styrene dư}= n_{Br2 pư} = 0,025 mol

$\Rightarrow$ n_{Styrene tham gia pứ trùng hợp}= n _{ban đầu} – n_Br2 _dư= 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H=\frac{0075}{0,1}.100\%\;=\;75\%$
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau: (1) benzene; (2) toluene; (3) cyclohexane; (4) hex-5-triene; (5) xylene; (6) cumene. Dãy gồm các hydrocarbon thơm là:
- A. (1); (2); (3); (4).
- B. (1); (2); (5); (6).
- C. (1); (4); (5); (6).
- D. (2); (3); (5); (6).
Các hydrocarbon thơm là: (1) benzene; (2) toluene; (5) xylene; (6) cumene
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm 2 hydrocarbon X và Y (M_Y > M_X) thu được 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 10,8 gam H₂O. Công thức của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₄.
- C. CH_4.
- D. C₂H₂.
n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol
Ta có: n_H2O > n_CO2 $\Rightarrow$ X hoặc Y phải có 1 chất là alkane
$\mathrm{Mà}:\;{\overline{\mathrm n}}_{\mathrm C}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm{hh}}}\;=\;\frac{0,5}{0,3}\;=\;1,67\;$
Vậy trong hỗn hợp có CH₄
Mặt khác: M_Y > M_X $\Rightarrow$ X là CH₄
Câu 4: Nhận biết
Hoạt tính sinh học của benzene và toluene là
- A. Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe.
- B. Không gây hại cho sức khỏe.
- C. Tùy thuộc vào nhiệt độ có thể gây hại hoặc không gây hại.
- D. Gây hại cho sức khỏe.
Tuy benzene có mùi thơm nhẹ, nhưng mùi này có hại cho sức khỏe (gây bệnh bạch cầu). Ngoài ra, khi hít benzene vào có thể gây vô sinh, cần lưu ý khi tiếp xúc trực tiếp với benzene (có thể gây ung thư máu).
Tương tự vậy, nếu tiếp xúc với toluene trong thời gian đủ dài có thể gây bệnh ung thư.
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây là đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃?
- A. CH≡C-CH₃.
- B. CH₃-C≡C-CH₃.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- D. CH₂=CH-C≡CH.
Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃có cùng công thức phân tử C₄H₆
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng nào sau đây?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng huỷ
- C. Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
- D. Phản ứng oxi hoá.
Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
Câu 7: Thông hiểu
Công thức phân tử nào dưới đây không thể là của một arene?
- A. C₇H₈.
- B. C₁₀H₈.
- C. C₁₁H₁₈.
- D. C₈H₈.
Arene hay còn gọi là hydrocarbon thơm là những hydrocarbon trong phân tử có chứa một hay nhiều vòng benzene

Arene có nhóm thế no, có công thức chung là C _n H _2n-6 (n ≥ 6) : C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

Vậy đáp án C₁₁H₁₈không chính xác
Câu 8: Nhận biết
Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là:
- A. ethanol, H₂S.
- B. ethanol, H₂SO₄ đặc.
- C. ethane.
- D. ethyne.
Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH $\xrightarrow{H_2SO_4,\;170^oC}$ CH₂ = CH₂ + H₂O
Câu 9: Vận dụng cao
Cho 4,958 lít hỗn hợp X (ở đkc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br₂ giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon.
- A. C₃H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₃H₈.
- C. C₂H₂ và C₄H₈.
- D. C₂H₂ và C₄H₆.
Trường hợp 1: Nếu chỉ có 1 hydrocarbon phản ứng với dung dịch Bromine thì ta có:

n_C2H2 = 1/2.n_Br2 = 0,175 mol

⇒ n_C3H8 = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,175.26 + 0,025.44 = 5,65 ≠ 6,7 (Loại)

Trường hợp 2: Cả hai hydrocarbon cùng phản ứng với dung dịch nước bromine

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol;

n_{Br2 ban đầu} = 1,4.0,5 = 0,7 mol;

n_{Br2 pư} = 0,7 : 2 = 0,35 mol

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của hỗn hợp X. Đặt công thức trung bình của hai hydrocarbon mạch hở là $C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}$ ( $\overline m$ là số liên kết $\mathrm\pi$ trung bình)

Phương trình phản ứng:

$C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}+\overline mBr_2\;ightarrow C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}Br_{2\overline m}$

0,2 → 0,2 $\overline m$ = 0,35 (mol)

⇒ $\overline m$ = 0,35 : 0,2 = 1,75

⇒ Trong hỗn hợp có một chất chứa 2 liên kết $\mathrm\pi$ chất còn lại chứa 1 liên kết $\mathrm\pi$ .

⇒ 14 $\overline n$ + 2 - 2 $\overline m$ = 6,7:0,2 ⇒ $\overline n$ = 2,5

⇒ Trong hỗn hợp phải có một chất là C₂H₂(có hai liên kết $\mathrm\pi$ ) chất còn lại phải có một liên kết $\mathrm\pi$ và có số C từ 3 trở lên đó là C₄H₈.
Câu 10: Thông hiểu
Trong phương pháp điều chế ethane dưới đây, phương pháp nào sai?
- A. Đun sodium propionate với vôi xút.
- B. Hydrogen hóa ethylene.
- C. Tách nước khỏi ethyl alcohol.
- D. Cracking butane.
Đun sodium propionate với vôi xút:
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Hydrogen hóa ethylene:
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.
${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm đ}\;{\mathrm{CH}}_2=\mathrm C{{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$
Cracking butane:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 11: Nhận biết
Chọn định nghĩa đúng về alkene.
- A. Alkene là những hydrocarbon ứng với công thức C_nH_2n (n≥2).
- B. Alkene là những hydrocarbon không no là phân tử chứa một liên kết đôi C=C.
- C. Alkene là những hydrocarbon mà phân tử chứa một liên kết đôi C=C.
- D. Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).
Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).
Câu 12: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng:
X $\xrightarrow{{\mathrm{Cl}}_2}$ Z $\xrightarrow{\mathrm{nhiệt}\;\mathrm{phân}}$ PVC $\xrightarrow{\mathrm{TH}}$ PVC
Vậy X, Y, Z theo thứ tự là:
- A. Etilen, 1,2-đicloetan; vinyl clorua.
- B. Etilen; 1,1-đicloetan; vinyl clorua.
- C. Axetilen; 1,1-đicloetan; vinyl clorua.
- D. Axetilen; 1,2-đicloetan; vinyl clorua.
- Z trùng hợp tạo ra PVC nên Z là vinyl clorua.
- Để nhiệt phân tạo ra vinyl clorua thì Y là 1,2-đicloetan
→ X là etilen.
CH₂=CH₂+ Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl
CH₂Cl-CH₂Cl $\xrightarrow{500^\circ C}$ CH₂=CHCl + HCl
nCH₂=CHCl $\xrightarrow{\mathrm{TH}}$ (-CH₂-CHCl-)_n
Câu 13: Thông hiểu
Cho các chất sau :

CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ (I);

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ (II)

(III)

(IV)

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các chất là
- A. (I) > (II) > (III) > (IV).
- B. (II) > (III) > (IV) > (I).
- C. (III) > (IV) > (II) > (I).
- D. (IV) > (II) > (III) > (I).
Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các chất là (II) > (III) > (IV) > (I)
Câu 14: Thông hiểu
Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của alkene và alkyne
- A. giảm theo chiều tăng khối lượng phân tử.
- B. tăng theo chiều tăng số nguyên tử carbon.
- C. tăng theo chiều giảm lực tương tác giữa các phân tử.
- D. giảm theo chiều tăng tương tác van der Waals.
Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của alkene và alkyne tăng dần khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng
Câu 15: Thông hiểu
Khi cho axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, hiện tượng quan sát được là
- A. có kết tủa xanh.
- B. có kết tủa nâu đen.
- C. có kết tủa trắng.
- D. có kết tủa vàng.
Cho axetilen vào dung dịch AgNO₃:
Phương trình phản ứng minh họa
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃
⇒ phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt
Câu 16: Thông hiểu
Danh pháp thay thế của alkyne CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃ có tên gọi là:
- A. isobuthylacetylene.
- B. 2-methylpent-2-yne.
- C. 4-methylpent-1-yne.
- D. 2-methylpent-4-yne.
4-methylpent-1-yne
Câu 17: Nhận biết
Khi cho methane tác dụng với chlorine (có chiếu ánh sáng tử ngoại) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa
CH₄+ 2Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CH₂Cl₂ + 2HCl
Câu 18: Nhận biết
Các alkane có bao nhiêu nguyên tử C thì có đồng phân về mạch carbon?
- A. Từ 1 trở lên.
- B. Từ 2 trở lên.
- C. Từ 3 trở lên.
- D. Từ 4 trở lên.
Đồng phân mạch carbon. Alkane chỉ xuất hiện đồng phân khi mạch có từ 4C trở lên.

Ví dụ: Đồng phân của C₅H₁₂
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về tính chất vật lí của alkane:
- A. Tất cả các alkane đều nhẹ hơn nước.
- B. Nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
- C. Butane, pentane là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thường.
- D. Kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).
Do đó Butane ở điều kiện thường ở trạng thái khí, còn pentane ở trạng thái lỏng
Câu 20: Vận dụng
Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane Y bằng 83,33%. Công thức phân tử của Y là
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của ankan Y có dạng C_nH_2n+2:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{12\mathrm n+2\mathrm n+2}.100\%=83,33\%$
$\Rightarrow$ n = 5
$\Rightarrow$ Công thức phân tử của Y là C₅H₁₂_.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!