Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho 4 chất: methane, ethane, propane và n-butane. Số lượng chất tạo được hai sản phẩm thế Monochlorine là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Methane: CH₄ tạo ra 1 sản phẩm

Ethane: CH₃-CH₃ chỉ tạo ra 1 sản phẩm

Propane: CH₃-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm

n-butane: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm.

Chất tạo được hai sản phẩm thế Monochlorine là: Propane và n-butane
Câu 2: Thông hiểu
Xác định sản phẩm chính của phản ứng sau:
- A. (CH₃)₂CHCH(Cl)CH₃.
- B. (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
- C. (CH₃)₂CHCH₂CH₂Cl.
- D. CH₂ClCH(CH₃)CH₂CH₃.
Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.
Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
Câu 3: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây không phải là hydrocarbon thơm?
- A.
- B.
- C.
- D.
Câu 4: Thông hiểu
Toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Khi toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1) xảy ra phản ứng thế:
C₆H₅CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{as}$ C₆H₅CH₂Br + HBr
Câu 5: Nhận biết
Acetylene tham gia phản ứng cộng H₂O ( xúc tác HgSO₄), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₂H₄(OH)₂.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp hai hydrocarbon cùng dãy đồng đẳng, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc) và 2,7 gam H₂O. Chúng thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkene.
- C. alkyne.
- D. benzene.
n_CO2 = 0,3, n_H2O = 0,15 ⇒ n_CO2 < n_H2O

⇒ Hai hydrocarbon không no.

Gọi k là số liên kết $\mathrm\pi$ và vòng của hydrocarbon.

Ta có:

(k - 1).nhh = n_CO2 - n_H2O

$\Rightarrow\mathrm k\;=\frac{0,3-0,15}{0,05}+1=4$

Vậy công thức tổng quát của hai hydrocarbon là C_nH_2n+2-2.4 hay C_nH_2n-6.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₂H₄.
- D. C₅H₁₀.
n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol
n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol
⇒ n_N2 = 80%.n_KK= 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol
Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.
${\mathrm n}_{\mathrm{khí}\;\mathrm{spư}\;}=\;\frac{1,26.11,2}{0,082.409}\;=\;0,42\;\mathrm{mol}$
C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O
0,02 → 0,03n → 0,02n → 0,02n
Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:
CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol
⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42
⇒ n = 2
⇒ anken cần tìm là C₂H₄.
Câu 8: Nhận biết
Trùng hợp ethylene, sản phẩm thu được có cấu tạo là
- A. (-CH₂=CH₂-)_n.
- B. (-CH₂-CH₂-)_n.
- C. (-CH=CH-)_n.
- D. (-CH₃-CH₃-)_n.
Phương trình phản ứng trùng hợp:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt,p}$ (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 9: Vận dụng
Cho 3,12 gam alkyne X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PdCO₃, t^o), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hydrocarbon. Công thức phân tử của X là:
- A. C₂H₂.
- B. C₅H₈.
- C. C₄H₆.
- D. C₃H₄.
Hỗn hợp Y chỉ chứa 2 hydrocarbon → H₂ hết.

Xúc tác phản ứng: Pd/PbCO₃, $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Hỗn hợp Y gồm: Alkyne (dư) và alkene

⇒ n_Alkyne > n_H2 → n_alkene> 0,1 mol

M_Alkyne< 3,12 : 0,1 = 31,2 → C₂H₂
Câu 10: Nhận biết
Alkane mạch phân nhánh chứa nguyên tử carbon:
- A. Liên kết tối đa hai nguyên tử carbon khác.
- B. Liên kết với ba hoặc bốn nguyên tử carbon khác.
- C. Liên kết tối đa một nguyên tử carbon khác.
- D. Liên kết tối đa bốn nguyên tử hydrogen khác.
Alkane mạch phân nhánh chứa nguyên tử carbon liên kết với ba hoặc bốn nguyên tử carbon khác
Câu 11: Thông hiểu
Hợp chất C₅H₁₀mạch hở có bao nhiêu đồng phân cấu tạo?
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Đồng phân cấu tạo ⇒ không có đồng phân hình học

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂C=CH-CH₃

(CH₃)₂CH-CH=CH₂
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Bromine?
- A. Butane.
- B. But-1-ene.
- C. Carbon dioxide.
- D. Methylpropane.
But-1-ene làm mất màu dung dịch Bromine
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch bromine?
- A. Methylpropane
- B. Carbon dioxide.
- C. But-1-ene.
- D. Butane.
But-1-ene có liên kết đôi trong phân tử ⇒ làm mất màu dung dịch bromine.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- B. CH –CH=CH–CH=CH₂.
- C. CH₃–CH=C(CH₃)₂.
- D. CH₂=CH–CH=CH₂.
Điều kiện để một chất có đồng phân hình học:
Trong phân tử có liên kết đôi.
Mỗi nguyên tử cacbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH=CH–CH=CH₂
Câu 15: Thông hiểu
Để nhận biết hexan và hex-2-ene ta có thể dùng thuốc thử:
- A. dung dịch H₂SO₄.
- B. dung dịch NaOH.
- C. dung dịch nước Br₂.
- D. dung dịch AgNO₃/NH₃.
Dẫn 2 chất qua dung dịch nước bromine dư thì
- Hex-2-ene làm mất màu dung dịch nước bromine
C₆H₁₂ + Br₂ → C₆H₁₂Br₂
- Hexane không làm mất màu dung dịch bromine.
Câu 16: Vận dụng
Alkane X có phần trăm khối lượng carbon bằng 75%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=75\%$

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.
Câu 17: Thông hiểu
Cho methane tác dụng với khí chlorine (ánh sáng) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3, sau phản ứng sản phẩm hữu cơ thu được là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄+ 3Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CHCl₃ + 3HCl
Câu 18: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethane và propane. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được 7,84 lít CO₂ (đktc) và 9 gam H₂O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của ethane trong X là
- A. 66,67%.
- B. 57,69%.
- C. 25,42%.
- D. 40,54%.
n_CO2 = 0,35 mol $\Rightarrow$ n_C = 0,35 mol
n_H2O = 0,5 mol $\Rightarrow$ n_H = 1 mol
Gọi số mol của ethane và propane lần lượt là a, b (mol), ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,35\\{\mathrm n}_{\mathrm H}\;=\;6\mathrm a\;+\;8\mathrm b\;=\;1\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,1\\\mathrm b\;=\;0,05\end{array}ight.$
$\%\;{\mathrm m}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{0,1.30}{0,1.30\;+\;0,05.44}.100\%\;=\;57,69\%$
Câu 19: Thông hiểu
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ $\overset{1:2}{ightarrow}$ CH₂Cl₂ + 2HCl
Câu 20: Nhận biết
Trong công thức cấu tạo của chất dưới đây, hai nguyên tử chlorine nằm ở vị trí nào trên vòng benzene?
- A. Vị trí meta.
- B. Vị trí ortho.
- C. Vị trí para.
- D. Vị trí $\mathrm\alpha$ .
o-dichlorobenzene m-dichlorobenzene p-dichlorobenzene