Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Methyl: CH₃-

Ethyl: CH₃CH₂- 

Propyl: CH₃CH₂CH₂- 

Butyl: CH₃CH₂CH₂CH₂- 

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

 Ta có:

n_H2O =

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_alkyne = m_C + m_H 

⇒  m_C = m_alkyne - m_H 

⇒ m_C = m - 2. =

⇒ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₃ ⇒ Dựa vào đáp tìm được công thức phân tử của X là C₄H₆

Chọn mạch dài nhất, có nhiều nhánh nhất làm mạch chính

Đánh số nguyên tử carbon mạch chính sao cho mạch nhánh có số chỉ vị trí nhỏ nhất.

2-methylpentane

Vậy hợp chất (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ có tên gọi là 2-methylpentane

Ta có:

n_O2 = 0,75 mol

⇒ m_O2 = 0,75.32 = 24 gam

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là x, y 

Bảo toàn khối lượng:

m_alkane + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ 44x + 18y = 6,2 + 24 ⇒ 44x + 18y = 30,2 ( 1 )

Bảo toàn nguyên tố O:

2 n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 1,5 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2) ta có: x = 0,4 và y = 0,7

Khi đốt alkane luôn có:

n_alkane = n_H2O − n_CO2 = 0,7 − 0,4 = 0 , 3 mol

⇒ M_alkane = 6,2: 0,3 ≈ 20,67

Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_{2n + 2}

⇒ 14n + 2 = 20,67 → n ≈ 1, 33

Do 2 alkane kế tiếp nhau nên là CH₄ và C₂H₆

 Chất có khả năng tham gia trùng hợp tạo polymer là styrene.

n_O2 = 57,017 : 24,79 = 2,3 mol

⇒ m_O2 = 2,3.32 = 73,6 gam

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 + m_H2O = m_X ⇒ 44x + 18y = 20,4 + 73,6            (1)

Bảo toàn nguyên tố "O":

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 ⇒ 2x + y = 2.2,3                         (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được: x = 1,4 và y = 1,8

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 1,4 mol

⇒ m = m_CaCO3 = 1,4.100 = 140 gam.

Acetylene cháy tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xì acetylene và được sử dụng để hàn, cắt kim loại.

Stiren tham gia phản ứng với tất cả 

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.

Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃. 

But-1-yne có liên kết ba đầu mạch nên phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng nhạt. Còn but-2-yne không có phản ứng nên không có hiện tượng.

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.

 Các đồng phân alkene có cùng công thức C₄H₈:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (có đồng phân hình học cis, trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Có tất cả 4 đồng phân alkene có công thức phân tử C₄H₈.

Các đồng phân alkyne có cùng công thức C₄H₆: 

HC≡C-CH₂-CH₃

H₃C-C≡C-CH₃

Có tất cả 2 đồng phân alkyne có công thức phân tử C₄H₆.

Tên theo danh pháp thay thế của alkane mạch phân nhánh

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên alkane mạch chính

2,2-dimethylpentane

Phương trình hóa học:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

⇒ Oxi hóa ethylene bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là: MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa.

 → Các alkyne thỏa mãn là: 

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃; CH₃–CH(CH₃)–C≡(CH₃).