Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.

• Ở phần 1:

Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:

n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.

Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)

Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:

C_nH_2n-2 + AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.

0,005                                       0,005

⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735

⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)

• Ở phần 2:

n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol

Gọi số carbon của alkane và alkene là m:

Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3

Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_alkane = m_C + m_H = 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam

Để phân biệt C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ ta có thể dùng các thuốc thử theo thứ tự: dung dịch AgNO₃/NH₃, dung dịch Br₂.

Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ C₂H₂ phản ứng thu được kết tủa vàng.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

+ Không hiện tượng → C₂H₄, C₂H₆.

Dùng dung dịch Br₂:

+ Dung dịch nhạt màu → C₂H₄.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br

+ Không hiện tượng → C₂H₆.

Phản ứng trùng hợp ethene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂-)_n

Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br

Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O = 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2 = n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.

Phân tử methane không tan trong nước vì  phân tử methane không phân cực.

                                               Cyclohexane

Hợp chất CH₃-CH=CH₂ có mạch hở, một liên kết đôi và thuộc hợp chất alkene.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất không có đồng phân hình học là CH₂=CH–CH₃.

 Pentane là tên theo danh pháp thay thế của hợp chất CH₃[CH₂]₃CH₃

Do alkane và alkene có cùng số nguyên tử C nên gọi CTPT của akane và alkene là C_nH_2n+2 và C_nH_2n với số mol là a (mol).

n_Br2 = 0,1 mol

Chỉ có alkene phản ứng với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1 nên:

⇒ n_CnH2n = n_CnH2n+2 = n_Br2 = a = 0,1 mol

BTNT C: 0,1.n + 0,1.n = 0,6 ⇒ n = 3

Vậy công thức phân tử của alkane và alkene là C₃H₈ và C₃H­₆.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các alkene nói chung tăng theo chiều tăng số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Dãy gồm các alkene được sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀.

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

 4-bromo-1-chloro-2-nitrobenzene.

Trong phân tử alkene nếu mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc hai nhóm nguyên tử khác nhau thì sẽ có đồng phân hình học.

Vậy điều kiện để có đồng phân hình học của alkene

 là:

a ≠ b và c ≠ d.

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.

Gọi công thức phân tử của X là C_mH_2m-6:

Ta có n_X.m = n_CO2

m = 8 (C₈H₁₀)

Khí dầu mỏ hóa lỏng chủ yếu chứa 2 khí: Propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀)

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

- 2 methylbutane (CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃): có 4 vị trí thế chlorine

- Pentane (CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃): có 3 vị trí thế chlorine

- 2,2-dimethylpropane (CH₃)₃CCH₃: chỉ có một vị trí thế chlorine vì 4 nhóm -CH₃ đều giống nhau.