Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi nitrobenzene tác dụng với bromine (bột sắt, t^o) thì sản phẩm chính là sản phẩm mà bromine thế vào vị trí:
- A. ortho.
- B. meta.
- C. para.
- D. ortho và para.
Nitrobenzene (C₆H₅NO₂) có sẵn nhóm hút e là −NO₂ nên sản phẩm thu được ưu tiên thế ở vị trí meta
⇒ Sản phẩm thu được nhiều nhất là m-bromonitrobenzene
Câu 2: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
- B.
  CH₃CH₃.
- C.
  CH₃CH₂CH₂CH₃.
- D.
  CH₃(CH₂)₃CH₃.
Các alkane mạch nhánh thường có nhiệt độ sôi thấp hơn so với đồng phân alkane mạch không phân nhánh

Vậy CH₃(CH₂)₃CH₃ có nhiệt độ sôi cao nhất vì chứa thẳng mạch dài nhất
Câu 3: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là:
- A. C₆H₅-CH=CH₂.
- B. C₆H₅CH₂CH₃.
- C. C₆H₆.
- D. C₆H₅CH₃.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào trong 4 chất dưới đây có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxygen, phản ứng cộng bromine, phản ứng cộng hydrogen (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃?
- A. Acetylene.
- B. Ethylene.
- C. Ethane.
- D. Methane.
Để có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxygen, phản ứng cộng bromine, phản ứng cộng hydrogen (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì chất đó cần có liên kết ba đứng đầu mạch trong phân tử.

⇒ Chỉ có acetylene thỏa mãn.
Câu 5: Nhận biết
Các alkane không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng cộng.
- C. Phản ứng tách.
- D. Phản ứng cháy.
Các alkane là các hydrocarbon no, không tham gia phản ứng cộng.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các chất sau:
(1) CH₂=CH–CH₂–CH₂–CH=CH₂
(2) CH₂=CH–CH=CH–CH₂–CH₃
(3) CH₃–C(CH₃)=CH–CH₂
(4) CH₂=CH–CH₂–CH=CH₂
(5) CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂ –CH₃
(6) CH₃–C(CH₃) = CH–CH₂–CH₃
(7) CH₃–CH₂–C(CH₃)=C(C₂H₅)–CH(CH₃)₂
(8) CH₃–CH=CH–CH₃
Số chất có đồng phân hình học là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Điều kiện để alkene có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
Các chất có đồng phân hình học là: 2, 5, 7, 8.
Câu 7: Vận dụng
Cho 2,205 gam một alkene Y phản ứng vừa đủ với 70 ml dung dịch Br₂ 0,75 M. Công thức phân tử của Y là
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₂H₄.
n_Br2 = 0,0525 (mol)
Gọi công thức phân tử của alkene là C_nH_2n-2 (n ≥ 2). Ta có phương trình phản ứng:
C_nH_2n-2 + Br₂ → C_nH_2n-2Br₂
Mol: 0,0525 ← 0,0525
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm Y}=\frac{2,205}{0,0525}=42\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
⇒ Y là C₃H₆.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây cộng H₂ tạo thành isopentane?
- A. CH₃ – CH₂ – CH = CH₂.
- B. CH₃ – CH = CH – CH = CH₂.
- C. CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂.
- D. CH₂ = CH – C(CH₃) = CH₂.
Câu 9: Thông hiểu
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. nâu đen.
- D. trắng xanh.
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃
Câu 10: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,35 gam alkane X, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc). Công thức phân tử của X là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
n_CO2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Đặt công thức phân tử X là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2+ O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

Bảo toàn nguyên tố carbon:

n.n_CnH2n+2 = n_CO2 = 0,3 mol

$\Leftrightarrow n\frac{4,35}{14n+2} =0,3$

⇒ n = 4

Vậy công thức phân tử của X là: C₄H₁₀
Câu 11: Vận dụng
Alkane X có phần trăm khối lượng carbon bằng 75%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=75\%$

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.
Câu 12: Thông hiểu
Có 4 tên gọi sau: o-xylene; o-dimethylbenzene; 1,2 dimethylbenzene; ethylbenzene. Đó là tên của mấy chất?
- A. 1 chất.
- B. 2 chất.
- C. 3 chất.
- D. 4 chất.
o-xylene; 1,2 dimethylbenzene; o-dimethylbenzene; thuộc cùng 1 chất

ethylbenzene
Câu 13: Thông hiểu
Khí methane có lẫn CO₂ và SO₂. Có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để loại bỏ CO₂ và SO₂?
- A. Dung dịch Br₂ dư.
- B. Dung dịch NaHCO₃ dư.
- C. Dung dịch NaOH dư.
- D. Dung dịch KMnO₄ dư.
- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.
Câu 14: Nhận biết
Biogas là một loại khí sinh học, được sản xuất bằng cách ủ kín các chất thải hữu cơ trong chăn nuôi, sinh hoạt. Biogas được dùng để đun nấu, chạy máy phát điện sinh hoạt gia đình. Thành phần chính của biogas là
- A. N₂.
- B. CO₂.
- C. CH₄.
- D. NH₃.
Biogas hay khí sinh học là một hỗn hợp khí (chủ yếu là methane, chiếm hơn 60%) được sinh ra từ quá trình phân huỷ kị khí của các phụ phẩm nông nghiệp (chất thải của gia súc, gia cầm, rơm, rạ,...), rác thải hữu cơ,...
Câu 15: Vận dụng
Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylene (1,2-dimethylbenzene) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄ 0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng? Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.
- A. 0,480 lít.
- B. 0,240 lít.
- C. 0,120 lít.
- D. 0,576 lít.
5H₃C-C₆H₄-CH₃ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ $ightarrow$ 5HOOC-C₆H₄-COOH + 6K₂SO₄ + 12MnSO₄ + 28H₂O
n_KMnO4 = 0,14.1,2 = 0,288 mol
${\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;{\mathrm{KMnO}}_4}=\frac{0,288}{0,5}=0,576\;\mathrm{lít}$
Câu 16: Thông hiểu
Cho isoprene phản ứng cộng với Br₂ theo tỷ lệ mol 1:1. Số sản phẩm tối đa thu được có công thức phân tử C₅H₈Br₂ là
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Isoprene: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂. Khi cho tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:1 có thể có các sản phẩm:
CH₂Br-C(Br)(CH₃)-CH=CH₂
CH₂=C(CH₃)-CH(Br)-CH₂Br
CH₂Br -C(CH₃)=CH-CH₂Br (2 đồng phân hình học)
Câu 17: Nhận biết
Các hydrocarbon no được dùng làm nhiên liệu do nguyên nhân nào sau đây?
- A. Hydrocarbon no có phản ứng thế.
- B. Hydrocarbon no có nhiều trong tự nhiên.
- C. Hydrocarbon no là chất nhẹ hơn nước.
- D. Hydrocarbon no cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên.
Hydrocarbon no cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên nên được dùng làm nhiên liệu.
Câu 18: Nhận biết
Khác với alkyne, alkene có loại đồng phân nào
- A. mạch carbon.
- B. vị trí liên kết bội.
- C. nhóm chức.
- D. hình học.
Khác với alkyne, alkene có đồng phân hình học

Ví dụ:

But – 2 – ene có hai đồng phân hình học

Cis–but – 2–ene

Trans–but–2–ene
Câu 19: Thông hiểu
Khi được chiếu sáng, hydrocarbon nào sau đây tham gia phản ứng với chlorine theo tỉ lệ mol 1:1, thu được 3 dẫn xuất monochlorine là đồng phân cấu tạo của nhau?
- A. Isopentane.
- B. pentane.
- C. Butane.
- D. Isopentane.
Isopentane: CH₃–C(CH₃)₂–CH₃ chỉ tạo ra 1 dẫn xuất monochlorine.
Pentane: CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 3 dẫn xuất monochlorine. (thõa mãn)
Butane:
CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 2 dẫn xuất monochlorine.
Isopentane:
CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ tạo ra 4 dẫn monochlorine.
Câu 20: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.