Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

 Phương trình phản ứng:

2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ 4CH₃COOH + 2H₂O

Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH-CH₂-CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.

Trong phân tử của hai alkene CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃, CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.

 (1): Chất có 6C không thể đánh số theo 1 nhánh metyl vị trí 4.

(3): Chất có 6C, đánh số gần Cl trước nên không thể có 3-metyl-4-clo

(5): đimetyl phải gắn theo 2 vị trí tương ứng của nhánh.

 Alkane có khả năng tham gia phản ứng thế halogen.

Chỉ có alk-1-yne mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ để tạo kết tủa.

CH≡C-CH₂-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₂-CH₃ + NH₄NO₃

M_X = 0,4.58 = 23,2 ⇒ m_X = 0,6.23,2 = 13,92 g

Bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_C4H10 = 13,92 (g)

Do đó 0,6 mol X được tạo từ 0,24 mol C₄H₁₀.

n_X – n_C4H10 = n_H2 = 0,6 – 0,24 = 0,36 mol

Khi X tác dụng với dung dịc Br₂ thì:

n_Br2 = n_H2 = 0,36 mol

Khi cho alkene hoặc alkyne phản ứng với dung dịch bromine, dung dịch sẽ bị mất màu.

Vậy ở điều kiện thường, propene làm mất màu dung dịch bromine.

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Hexane ở điều kiện thường ở trạng thái lỏng

 Phương trình phản ứng minh họa

CH₄ + 2Cl₂ CH₂Cl₂ + 2HCl

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

n_A = 0,085 mol

Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n

n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2

Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.

B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2

n_CnH2n+2 = n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol

n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol

Đốt B được CO₂ và H₂O

Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2                 (1)

Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2      (2)

Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol

Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357

⇒ hai olefin là C₃H₆ và C₄H₈.

n_CO2 = 2,479:24,79 = 0,1 mol.

n_H2O = 3,24 : 18 = 0,18 mol 

Nhận xét n_H2O > n_CO2 ⇒ Hai hydrocarbon là Alkane.

⇒ n_Alkane =  n_H2O – n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol 

⇒

Hai hydrocarbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

⇒ Có 1 alkane có số C <1 và 1 alkane có số C >1

Vậy 2 alkane thỏa mãn đó là CH₄ và C₂H₆

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.

Quy tắc Markovnikov: Nguyên tử hydrogen ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có nhiều hydrogen hơn, còn nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có ít hydrogen hơn.

→ Sản phẩm chính của phản ứng là: CH₃–CH₂–CHBr–CH₃.

Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

Trong 8,6 gam X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hỗn hợp X} = 28x + 26y + 16z = 17,2 (1)

n_{Br2 phản ứng} = 96 : 160 = 0,6 mol

Ta có: n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 ⇒ x + 2y = 0,6 (2)

Trong 29,748 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X

Chỉ có C₂H₂ dung dịch AgNO₃ trong NH₃

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

n_C2Ag2 = 72 : 240 = 0,3 (mol)

⇒ n_C2H2 = n_C2Ag2 = 0,3 (mol)

Theo đề bài:

n_X = 29,748 : 24,79 = 1,2 mol

⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,3 : 1,2 .100% = 25%

Trong 17,2 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%

⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)

Từ (1), (2) và (3)

⇒ x = 0,2; y = 0,2; z = 0,4

Tổng số mol trong 17,2 gam X là: 

n_X = 0,2 + 0,2 + 0,4 = 0,8 mol

⇒%n _{CH4 trong X} = 0,4 : 0,8. 100% =  50%.

Phản ứng ở vòng benzene là phản ứng thế và phản ứng cộng

Ví dụ:

Phản ứng thế 

Phản ứng cộng

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Những alkene đối xứng khi thực hiện phản ứng Hydrate hóa chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất 

Ethene: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH (duy nhất )

But-1-ene: CH₃CH=CHCH₃ + H₂O → CH₃CHOHCH₂CH₃ (duy nhất)