Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Alkylbenzene X có phần trăm khối lượng carbon bằng 90,566%. Số đồng phân cấu tạp của X là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Gọi công thức phân tử là C_nH_2n-6:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n-6}.100\%\;=\;90,566\%\;$
$\Rightarrow\mathrm n\;=\;8$
$\Rightarrow$ Công thức phân tử của X là C₈H₁₀
X có 4 đồng phân
Câu 2: Nhận biết
Hydrocarbon nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alkyne?
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C), có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Vậy hợp chất C₂H₂ thuộc dãy đồng đẳng alkyne
Câu 3: Vận dụng
Cho 3,25 gam acetylene vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 24.
- B. 30.
- C. 12.
- D. 16.
n_C2H2 = 0,125 (mol)

C₂H₂ + 2AgNO₃ + NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

mol: 0,125 → 0,125

⇒ m_↓ = m_Ag-C≡C-Ag = 0,125.240 = 30 (gam).
Câu 4: Nhận biết
Các alkene từ mấy C trở lên có đồng phân mạch carbon
- A. ≥ 2.
- B. ≥ 3.
- C. ≥ 4.
- D. ≥ 5.
Các alkene từ ≥ 4 C trở lên có đồng phân mạch carbon
Câu 5: Nhận biết
Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là
- A. đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC.
- B. cho CaC₂ tác dụng với nước.
- C. cho C₂H₂ tác dụng với H₂, xúc tác Lindlar.
- D. nung CH₃COONa với hỗn hợp vôi tôi xút.
Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC:

C₂H₅OH $\xrightarrow[{170^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm{đặc}}$ CO₂ + H₂O
Câu 6: Nhận biết
Trong số các chất sau, chất nào không thể là sản phẩm của phản ứng reforming hexane?
- A. isohexane.
- B. 2,3-dimethylbutane.
- C. 2-methylpentane.
- D. 2,2-dimethylpropane.
Chất không thể là sản phẩm của phản ứng reforming hexane là 2,2-dimethylpropane
Câu 7: Thông hiểu
Etan cháy trong oxi tạo khí cacbonic và hơi nước. Theo phương trình phản ứng thì:
- A. 1 lít etan cháy vừa đủ với 3 lít oxi.
- B. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 3,5 lít oxi.
- C. 1 lít hơi nước tạo ra từ 3,5 lít khí oxi.
- D. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 0,5 lít etan.
Đốt cháy etan:
C₂H₆ + 3,5 O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 3H₂O
a → 3,5a → 2a → 3a.
A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.
B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.
C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.
D đúng.
Câu 8: Thông hiểu
Alkyne X có công thức là CH≡C-CH(CH₃)-CH₃, có tên thay thế là:
- A. Pent-1-yne.
- B. 2-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-yne.
- D. 3-methylbut-1-ene.
Đánh số các nguyên tử carbon từ đầu gần liên kết 3 hơn:
⁽¹⁾CH≡⁽²⁾C-⁽³⁾CH(CH₃)-⁽⁴⁾CH₃
⇒ Tên gọi của alkyne là 3-methylbut-1-yne.
Câu 9: Vận dụng
Phân tích thành phần nguyên tố của hợp chất hữu cơ (X) thu được kết quả %C và %H (theo khối lượng) lần lượt là 84,21% và 15,79%. Phân tử khối của hợp chất (X) này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng) với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất là 114. Công thức phân tử của (X).
- A. C₈H₁₈.
- B. C₄H₉.
- C. C₆H₁₂.
- D. C₅H₁₂.
Ta có vì

%m_H + %m_C = 15,79% + 84,21% = 100%

nên phân tử (X) chỉ chứa nguyên tố hydrogen và carbon.

Gọi công thức phân tử của (X) là CxHy.

$x:y=\frac{\%C }{12} :\frac{\%H }{1}=\frac{84,21}{12} :\frac{15,79}{1}= 7 , 0175 : 15 , 79 ≈ 4 : 9$ Công thức đơn giản nhất của (X) là (C₄H₉)_n

Khối lượng mol phân tử của (X) được xác định trên phổ khối lượng tương ứng với peak có giá trị m/z lớn nhất. Do đó, từ phổ khối lượng của (X), ta có: M_X = 114

⇒ (C₄H₉)_n = 114 ⇒ n = 2

Vậy công thức phân tử của (X) là C₈H₁₈.
Câu 10: Nhận biết
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane?
- A. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
- B. CH₄, C₂H₂, C₃H₄, C₄H₁₀
- C. CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H_12.
- D. C₂H6, C₃H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂.
Câu 11: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch HBr
- B. Dung dịch Br₂.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃.

But-1-yne có liên kết ba đầu mạch nên phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng nhạt. Còn but-2-yne không có phản ứng nên không có hiện tượng.
Câu 12: Thông hiểu
Alkane X có công thức phân tử C₆H₁₄. Chlorine hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monochlorine. Tên gọi của X là
- A. 2,2-dimethylpropane.
- B. 3-methylpentane.
- C. hextane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
Vị trí mũi tên cho biết Cl có thể thế H gắn với C đó
→ Chlorine hóa 3-methylpentane được 4 sản phẩm thế monochlorine.
Câu 13: Thông hiểu
Alkene C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng
Công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃: có đồng phân hình học nên tính là 2 alkene
Câu 14: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây thuộc loại alkane?
- A. C₂H₆, C₄H₈, CH₄.
- B. C₄H₄, C₂H₄, CH₄.
- C. CH₄, C₃H₆, C₅H₁₂.
- D. C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon A cần vừa đủ 3,9664 lít O₂ (Đkc), tạo ra 4,4 gam CO₂. Công thức phân tử A là:
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₈.
- D. C₄H₁₀.
n_O2 = 3,9664 : 24,79 = 0,16 mol,

n_CO2= 4,4 : 44 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ⇒ n_H2O= 0,16.2 - 2.0,1 = 0,12 mol

Ta có n_CO2 < n_H2O ⇒ Hydrocarbon A là alkane

⇒ n_alkane = n_H2O– n_CO2= 0,12– 0,1 = 0,02 mol

Số C = 0,1 : 0,02 = 5 ⇒ Công thức của alkane là C₅H₁₂
Câu 16: Nhận biết
Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, methyl alcohol,... Thành phần chính của khí thiên nhiên là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Methane là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên (có trong các mỏ khí).
Câu 17: Nhận biết
Khi nitrobenzene tác dụng với bromine (bột sắt, t^o) thì sản phẩm chính là sản phẩm mà bromine thế vào vị trí:
- A. ortho.
- B. meta.
- C. para.
- D. ortho và para.
Nitrobenzene (C₆H₅NO₂) có sẵn nhóm hút e là −NO₂ nên sản phẩm thu được ưu tiên thế ở vị trí meta
⇒ Sản phẩm thu được nhiều nhất là m-bromonitrobenzene
Câu 18: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 19: Thông hiểu
Tính chất nào không phải của toluene?
- A. Tác dụng với Br₂ (t^o, FeCl₃).
- B. Tác dụng với Cl₂ (ánh sáng).
- C. Tác dụng với KMnO₄, t^o.
- D. Tác dụng với dung dịch Br₂.
Nếu không có xúc tác thì toluen không tham gia phản ứng với dung dịch Br₂:

C₆H ₅CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{{\mathrm{FeCl}}_3,\;\mathrm t^\circ}$ o-Br-C₆H₄CH₃ (p-Br-C₆H₄CH₃) + HBr

C₆H₅CH₃ + Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ C₆H₅CH₂Cl + HCl

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ C₆H₅COOK + 2MnO₂ + KOH + H₂O
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 4,958 lít hỗn hợp X (ở đkc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br₂ giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon.
- A. C₃H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₃H₈.
- C. C₂H₂ và C₄H₈.
- D. C₂H₂ và C₄H₆.
Trường hợp 1: Nếu chỉ có 1 hydrocarbon phản ứng với dung dịch Bromine thì ta có:

n_C2H2 = 1/2.n_Br2 = 0,175 mol

⇒ n_C3H8 = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,175.26 + 0,025.44 = 5,65 ≠ 6,7 (Loại)

Trường hợp 2: Cả hai hydrocarbon cùng phản ứng với dung dịch nước bromine

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol;

n_{Br2 ban đầu} = 1,4.0,5 = 0,7 mol;

n_{Br2 pư} = 0,7 : 2 = 0,35 mol

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của hỗn hợp X. Đặt công thức trung bình của hai hydrocarbon mạch hở là $C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}$ ( $\overline m$ là số liên kết $\mathrm\pi$ trung bình)

Phương trình phản ứng:

$C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}+\overline mBr_2\;ightarrow C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}Br_{2\overline m}$

0,2 → 0,2 $\overline m$ = 0,35 (mol)

⇒ $\overline m$ = 0,35 : 0,2 = 1,75

⇒ Trong hỗn hợp có một chất chứa 2 liên kết $\mathrm\pi$ chất còn lại chứa 1 liên kết $\mathrm\pi$ .

⇒ 14 $\overline n$ + 2 - 2 $\overline m$ = 6,7:0,2 ⇒ $\overline n$ = 2,5

⇒ Trong hỗn hợp phải có một chất là C₂H₂(có hai liên kết $\mathrm\pi$ ) chất còn lại phải có một liên kết $\mathrm\pi$ và có số C từ 3 trở lên đó là C₄H₈.