Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm X gồm C₆H₁₄ và C_xH_x (C_xH_x có vòng benzene) thu được 17,353 lít khí CO₂ (đkc) và 9,9 gam nước. Nếu cho hỗn hợp trên vào dung dịch Br₂ dư thì C_xH_x tác dụng hoàn toàn với m gam Br₂. Giá trị của m là
- A. 32.
- B. 16.
- C. 8.
- D. 4.
n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_xlần lượt là a và b (mol).

$\Rightarrow$ n_X = a + b = 0,1 (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

$\Rightarrow$ n_CO2 = 6a + xb = 0,7 (2)

Bảo toàn nguyên tố H

$\Rightarrow$ 2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1 (3)

Từ (1), (2) và (3) $\Rightarrow$ a = 0,05; b = 0,05 và x = 8.

Suy ra C_xH_x là C₈H₈ và có công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzene)

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow$ n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.
Câu 2: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho nitrobenzene tác dụng với HNO₃ (đ)/H₂SO₄ (đ), nóng ta thấy:
- A. Không có phản ứng xảy ra.
- B. Phản ứng dễ hơn benzene, ưu tiên vị trí meta.
- C. Phản ứng khó hơn benzene, ưu tiên vị trí meta.
- D. Phản ứng khó hơn benzene, ưu tiên vị trí ortho.
Nitrobenzene có chứa nhóm NO₂ là nhóm hút electron, làm mật độ electron trên vòng giảm, khả năng tham gia phản ứng thế khó hơn và ưu tiên vào vị trí meta.
Câu 3: Nhận biết
Tên thường alkene công thức C₂H₄
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Ethylene.
Tên thường alkene công thức C₂H₄ là Ethylene
Câu 4: Thông hiểu
Alkyne X có công thức là CH≡C-CH(CH₃)-CH₃, có tên thay thế là:
- A. Pent-1-yne.
- B. 2-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-yne.
- D. 3-methylbut-1-ene.
Đánh số các nguyên tử carbon từ đầu gần liên kết 3 hơn:
⁽¹⁾CH≡⁽²⁾C-⁽³⁾CH(CH₃)-⁽⁴⁾CH₃
⇒ Tên gọi của alkyne là 3-methylbut-1-yne.
Câu 5: Nhận biết
Cho ethyne phản ứng với dung dịch bromine dư thu được sản phẩm là
- A. CH₂Br-CH₂-Br
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CHBr=CHBr.
- D. CH₂Br-CHBr₂.
Phươn trình phản ứng:
CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
Câu 6: Thông hiểu
Alkane X có tỉ khối hơi so với He là 14,5. X có số đồng phân là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃
Câu 7: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Lấy 17,2 gam X tác dụng hết với dung dịch bromine (dư) thì khối lượng bromine phản ứng là 96 gam. Mặt khác, nếu cho 29,748 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 72 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 20%.
- B. 50%.
- C. 25%.
- D. 40%.
Trong 8,6 gam X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hỗn hợp X} = 28x + 26y + 16z = 17,2 (1)

n_{Br2 phản ứng} = 96 : 160 = 0,6 mol

Ta có: n_{Br2 phản ứng}= n_π_{trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 ⇒ x + 2y = 0,6 (2)

Trong 29,748 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X

Chỉ có C₂H₂ dung dịch AgNO₃ trong NH₃

C₂H₂+ 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂+ 2NH₄NO₃

n_C2Ag2= 72 : 240 = 0,3 (mol)

⇒ n_C2H2= n_C2Ag2 = 0,3 (mol)

Theo đề bài:

n_X = 29,748 : 24,79 = 1,2 mol

⇒ %n_{C2H2 trong X}= 0,3 : 1,2 .100% = 25%

Trong 17,2 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%

⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)

Từ (1), (2) và (3)

⇒ x = 0,2; y = 0,2; z = 0,4

Tổng số mol trong 17,2 gam X là:

n_X = 0,2 + 0,2 + 0,4 = 0,8 mol

⇒%n _{CH4 trong X} = 0,4 : 0,8. 100% = 50%.
Câu 8: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là không đúng?
- A. Công thức chung của các hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi C=C là C_nH_2n, n ≥ 2.
- B. Công thức phân tử của các hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba C≡C có dạng C_nH_2n−2, n ≥ 2.
- C. Công thức phân tử của các hydrocarbon no, mạch hở có dạng C_nH_2n+1, n ≥ 2.
- D. Công thức chung của các hydrocarbon là C_xH_y với x ≥ 1.
Công thức phân tử của các hydrocarbon no, mạch hở có dạng C_nH_2n+2, n ≥ 1.
Câu 9: Thông hiểu
Khi clo hóa hỗn hợp 2 ankan người ta chỉ thu được 3 sản phẩm thế monoclo tên gọi của 2 ankan đó là
- A. etan và propan.
- B. propan và isobutan.
- C. isobutan và pentan.
- D. neopentan và etan.
Etan: CH₃CH₂Cl.
Propan: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₃.
Isobutan: (CH₃)₂CHCH₂Cl; (CH₃)₃CCl.
Pentan: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₂CH₂CH₃; (CH₃CH₂)₂CHCl.
Neopentan: (CH₃)₃CCH₂Cl.
Vậy hỗn hợp 2 ankan đó là: etan và propan
Câu 10: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng?
- A. Benzene dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các chất oxi hoá.
- B. Styrene vừa có tính chất giống alkene, vừa có tính chất giống benzene.
- C. Naphthalene có thể tham gia các phản ứng thế, phản ứng cộng tương tự như bezene.
- D. Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao.
Nhận định không đúng là:
Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
vì:
Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
Phương trình phản ứng:
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ $\xrightarrow{t^o}$ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của alkene và alkyne là
- A. phản ứng thế.
- B. phản ứng cộng.
- C. phản ứng trùng hợp.
- D. phản ứng oxi hóa - khử.
Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.
Câu 12: Thông hiểu
Alkane có công thức phân tử C₅H₁₂ có bao nhiêu đồng phân?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 5.
Các đồng phân của alkane C₅H₁₂:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃;
CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;
C(CH₃)₄.
Câu 13: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí A gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp. Cho 19,04 lít khí A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất phản ứng đạt 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau. Biết B có thể làm nhạt màu nước brom. Còn nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO₂ và 20,43 gam nước. Hai olefin là:
- A. C₂H₄ và C₃H₆.
- B. C₃H₆ và C₄H₈.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₂H₄ và C₅H₁₀.
n_A = 0,085 mol
Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n
n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a
C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2
Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.
B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2
n_CnH2n+2= n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol
n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol
Đốt B được CO₂ và H₂O
Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2 (1)
Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol
Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357
⇒ hai olefin là C₃H₆và C₄H₈.
Câu 14: Nhận biết
Alkene nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. Pent-1-ene.
- B. Pent-2-ene.
- C. 2-methylbut-2-ene.
- D. 3-methylbut-1-ene.
Chất có đồng phân hình học là pent-2-ene: CH₃CH=CHCH₂-CH₃.
Câu 15: Nhận biết
Công thức tổng quát của ankan là
- A. C_nH_n+2(n≥1).
- B. C_nH_2n+2(n≥1).
- C. C_nH_2n(n≥2).
- D. C_nH_2n-2(n≥2).
Công thức tổng quát của ankan là C_nH_2n+2 (n≥1)
Câu 16: Vận dụng
Oxi hoá hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm 2 alkane. Sản phẩm thu được cho đi qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thì khối lượng của bình 1 tăng 9,45 gam và bình 2 có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
- A. 73,875 gam.
- B. 59,125 gam.
- C. 49,125 gam.
- D. 59,625 gam.
Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O= 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2= n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.
Câu 17: Nhận biết
Nitro hóa benzene bằng hỗn hợp HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ không quá 50^oC, tạo thành chất hữu cơ X. Phát biểu nào sau đây về X không đúng?
- A. Tên của X là nitrobenzene.
- B. X là chất lỏng, sánh như dầu.
- C. X có màu vàng.
- D. X tan tốt trong nước.
X là nitrobenzene lỏng có màu vàng, sánh như dầu không tan trong nước.
Câu 18: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol 2 Alkane X và Y thu được 9 gam H₂O. Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
- A. 38 gam.
- B. 36 gam.
- C. 37 gam.
- D. 35 gam.
n_H2O= 9 : 18 = 0,5 mol

Đốt cháy alkane ta có

n_CO2 = n_H2O – n_alkane = 0,5 – 0,15 = 0,35 mol

⇒ m_{kết tủa} = 0,35.100 = 35 gam
Câu 19: Thông hiểu
Theo chiều tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử, phần trăm khối lượng cacbon trong phân tử ankađien
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không đổi.
- D. biến đổi không theo quy luật.
Gọi công thức chung của ankađien là: C_nH_2n-2 (n 3)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n-2}.100\%$
Chia cả tử và mẫu cho n ta được:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12}{14-{\displaystyle\frac2{\mathrm n}}}.100\%$
Khi n tăng dần $\Rightarrow$ 2/n giảm dần
$\Rightarrow$ mẫu số tăng dần
$\Rightarrow$ %m_Cgiảm dần.
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây đúng về tính chất hóa học của alkane.
- A. Khá trơ về mặt hóa học, phản ứng đặc trưng là thế và tách.
- B. Hoạt động hóa học mạnh, phản ứng đặc trưng là thế và tách.
- C. Khá trơ về mặt hóa học, phản ứng đặc trưng là cộng và trùng hợp.
- D. Hoạt động hóa học mạnh, phản ứng đặc trưng là cộng và trùng hợp.
Khá trơ về mặt hóa học, phản ứng đặc trưng là thế và tách.

23 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!