Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Nhựa PP (polypropylen) được tổng hợp từ propylene: 

CH₂=CH-CH₃  [-CH₂ -CH(CH₃)-]_n

Đánh số nguyên tử carbon mạch chính sao cho mạch nhánh có số chỉ vị trí nhỏ nhất

2,4 – dimethylhexane.

Iso-propylbezene còn gọi là cumene

• Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn điến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane tăng.
• Phân tử có hình dạng càng nhiều nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp, nhiệt độ nóng chảy càng cao do diện tích tiếp xúc phân tử giảm. Những nhánh càng gần nhóm chức thì có nhiệt độ sôi càng thấp.

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là: (3), (4), (2), (1).

Hydrocarbon X có công thức phân tử là C₅H₈ có thể cộng hợp với hydrogen tạo ra alkane mạch nhánh và A có thể tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng chắc phải là alkyne có nối ba đầu mạch và phân nhánh:

Ta có C₅H₈ có 3 đồng phân alkyne

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃: loại vì không phân nhánh

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃: loại vì không có nối 3 đầu mạch và không phân nhánh.

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃: thỏa mãn.

Phân tử ethyne có hai nguyên tử carbon và 2 nguyên tử hydrogen đều nằm trên một đường thẳng.

Trong phân tử alkene nếu mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc hai nhóm nguyên tử khác nhau thì sẽ có đồng phân hình học.

Vậy điều kiện để có đồng phân hình học của alkene

là:

a ≠ b và c ≠ d.

Vậy but-2-ene có công thức cấu tạo là:

CH₃-CH=CH-CH₃

Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử hydrogen trong alkane bởi chlorine.

Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình hóa học

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

⇔ n = 5 

Alkane có công thức phân tử là C₅H₁₂

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

C¹H₃ – C²H₂ – C³H₂ – C⁴H₂ – C⁵H₃ : có 3 vị trí thế bromine (1, 2, 3), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

có 4 vị trí thế bromine (1, 2, 3, 4), vị trí C₅ giống C₁

: chỉ có 1 vị trí thế bromine vì 4 nhóm CH₃ đều giống nhau

2,2-dimethylpropane

Các công thức phân tử của arene là C₇H₈, C₁₀H₈, C₈H₈.

Arene có nhóm thế no, có công thức chung là C_nH_2n-6 (n ≥ 6) ⇒ Ứng với số C là 11, ta có công thức của arene có nhóm thế no là C₁₁H₁₆. Vậy một arene ứng với số C là 11, số H tối đa là 16.

Ở công thức C₈H₁₆, ta thấy số H là 18, do đó không hợp lý.

Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄  C₂H₂ + 3H₂

Khá trơ về mặt hóa học, phản ứng đặc trưng là thế và tách.

Phản ứng tiêu biểu của alkene và alkyne là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hóa - khử.

Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư vì axetilen có phản ứng tạo kết tủa còn etilen không phản ứng

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

Đốt X thu được: n_CO2:n_H2O = 1:1

⇒ A là alkane và n_C2H2 = n_A

Khí thoát ra khỏi bromine là khí A

Đốt A: n_CO2 = 0,03 mol; n_H2O = 0,04 mol

Ta có: n_A = n_H2O − n_CO2 = 0,01 mol = n_C2H2

Mặt khác, khối lượng bình tăng là khối lượng C₂H₂ và C₂H₄:

m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82 gam

Vì phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol nên:

Công thức cấu tạo của

Yếu tố nào không quyết định đến độ lớn của nhiệt độ sôi của các alkane: (c), (d).

Do không có liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alkane nên độ tan trong nước và liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi các alkane.

Ta có: 

M_X + M_Y = 74 M_X + (M_X + 14) = 74

M_X = 30 (C₂H₆)

M_Y = 44 (C₃H₈)

Vậy 2 alkane là ethane và propane. 

Nhiều chất trong phân tử có vòng benzene nhưng không thuộc hydrocarbon thơm.

Ví dụ: C₆H₅OH, C₆H₅–CH₂OH