Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Đun nóng tolunene với dung dịch KMnO₄ nóng, thì tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng:
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 2:3.
- D. 3:2.
Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng 1:2
Câu 2: Thông hiểu
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. nâu đen.
- D. trắng xanh.
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃
Câu 3: Thông hiểu
Oxi hoá hexane bằng oxygen ở nhiệt độ và áp suất thích hợp tạo thành sản phẩm hữu cơ X duy nhất. X là
- A. HCOOH.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅COOH.
- D. CO₂.
Phương trình phản ứng:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^o,xt}$ 2C₂H₅COOH + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃dư?
- A. Acetylene.
- B. But-1-yne.
- C. But-2-yne.
- D. Pent-1-yne.
Các Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành kết tủa.
Acetylene: CH≡CH
But-1-yne: HC≡C-CH₂-CH₃
But-2-yne: H₃C-C≡C-CH₃
Pent-1-yne: HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃
Vậy chất không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư chính là But-2-yne
Câu 5: Vận dụng
Hydrocarbon X là đồng đẳng của benzene có phần trăm khối lượng carbon bằng 90,56%. Biết khi X tác dụng với bromine có hoặc không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ thu được một dẫn xuất monobromo duy nhất. Tên của X là
- A. Toluene.
- B. 1,3,5-trimethylbenzene.
- C. 1,4-dimethylbenzene.
- D. 1,2,5-trimethylbenzene.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-6 (n > 6)
Ta có:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n-6}.100\%\;=\;90,56\%$
$\Rightarrow$ n = 8 (C₈H₁₀)
Vì X tác dụng với brom có hoặc không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ thu được một dẫn xuất monobromine duy nhất nên X có các nhánh đối xứng nhau, công thức cấu tạo của X là:

$\Rightarrow$ Tên của X là: 1,4-dimethylbenzene.
Câu 6: Nhận biết
Trong các chất dưới đây, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Methane.
- B. Ethane.
- C. Propane.
- D. Butane.
Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là methane vì có khối lượng phân tử nhỏ nhất.
Câu 7: Nhận biết
Tên thay thế alkene có công thức CH₃-CH=CH-CH₃.
- A. But-1-ene.
- B. But-2-ene.
- C. But-1-yne.
- D. But-2-yne.
but – 2 – ene
Câu 8: Thông hiểu
Alkane A có 16,28% khối lượng H trong phân tử. Số đồng phân cấu tạo của A là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Công thức phân tử của A là C₆H₁₂

Số đồng phân cấu tạo của A là 5
Câu 9: Vận dụng
Tỉ lệ thể tích của CO₂ và hơi nước (T) biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy hoàn toàn các ankin:
- A. $1\;<\;\mathrm T\;\leq\;2.$
- B. $1\;\leq\;\mathrm T\;\leq\;1,5.$
- C. $0,5\;\leq\;\mathrm T\;\leq\;1.$
- D. $1\;\leq\;\mathrm T\;\leq\;1,5.$
Gọi các công thức chung của ankin là C_nH_2n-2
$\mathrm T\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}}\;=\;\frac{\mathrm n}{\mathrm n-1}$
$\Rightarrow1\;<\;\mathrm T\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}}\;=\;\frac{\mathrm n}{\mathrm n-1}=\;1\;+\;\frac1{\mathrm n-1}\leq\;2\;(\mathrm n\geq2)$
$\Rightarrow\;1\;<\;\mathrm T\;\leq\;2$
Câu 10: Nhận biết
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane?
- A. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
- B. CH₄, C₂H₂, C₃H₄, C₄H₁₀
- C. CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H_12.
- D. C₂H6, C₃H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂.
Câu 11: Vận dụng cao
Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₂H₄.
- D. C₅H₁₀.
n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol
n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol
⇒ n_N2 = 80%.n_KK= 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol
Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.
${\mathrm n}_{\mathrm{khí}\;\mathrm{spư}\;}=\;\frac{1,26.11,2}{0,082.409}\;=\;0,42\;\mathrm{mol}$
C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O
0,02 → 0,03n → 0,02n → 0,02n
Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:
CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol
⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42
⇒ n = 2
⇒ anken cần tìm là C₂H₄.
Câu 12: Nhận biết
Công thức của các chất X, Y, Z trong phản ứng nhiệt phân octane sau:
- A.
  C₃H₆, C₆H₁₄, C₄H₈.
- B.
  C₂H₄, C₆H₁₄, C₄H₈.
- C.
  C₂H₆, C₆H₁₂, C₄H₈.
- D.
  C₂H₄, C₆H₁₂, C₄H₈.
Công thức của các chất X, Y, Z trong phản ứng nhiệt phân octane là
Câu 13: Vận dụng
Cracking m gam C₅H₁₂ thu được hỗn hợp X gồm: CH₄,C₂H₆,C₃H₈,C₅H₁₀, C₄H₈,C₃H₆,C₂H₄, C₅H₁₂ và H₂. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 8,64 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của m là
- A. 5,8.
- B. 5,76.
- C. 11,6.
- D. 11,52.
n_CO2= 17,6 : 44 = 0,4 mol; ⇒ n_C = 0,4 mol

n_H2O = 8,64 : 18 = 0,48 mol ⇒ n_H = 0,48.2 = 0,96 mol

Đốt cháy hỗn hợp X thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy C₅H₁₂ ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,4.12 + 0,96.2 = 5,76 gam
Câu 14: Nhận biết
Stiren không phản ứng được với chất nào sau đây?
- A. dung dịch Br₂.
- B. H₂, Ni, t^o.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. dung dịch NaOH.
Stiren không phản ứng được với dung dịch NaOH.
Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường:
3C₆H₅CH=CH₂ + 2KMnO ₄ + 4H₂O → 3C₆ H₅-CHOH-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂
Stiren tác dụng với dung dịch Brom
C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br
Stiren tác dụng với H₂ ở điều kiện thích hợp.
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây dùng làm đèn xì hàn, cắt kim loại?
- A. Ethylene.
- B. Propylene.
- C. Acetylene.
- D. But-1-yne.
Khí được ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại là: Acetylene.
Câu 16: Nhận biết
Cho các chất: metane, ethylene, acetylene, pent-1-ene. Số chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ là
- A. 1.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Các alkene phản ứng được với dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường
⇒ ethylene, acetylene, pent-1-ene
Câu 17: Thông hiểu
Cho methane tác dụng với khí chlorine (ánh sáng) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3, sau phản ứng sản phẩm hữu cơ thu được là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄+ 3Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CHCl₃ + 3HCl
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất nào sau đâu không chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. 2,3-dimethylbutane.
- B. 2-methylpropane.
- C. 2,4-dimethylpentane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
2,2-dimethylbutane
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 hydrocarbon A thu được hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Dẫn toàn bộ hỗn hợp X vào bình đựng 500 ml dung dịch NaOH 1M. Phản ứng xong thấy nồng độ mol/l của NaOH còn 0,2M đồng thời khối lượng bình tăng 14,2 gam. Vậy A là:
- A. C₄H₁₂.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₉N.
- D. C₃H₈.
n_NaOH = 0,5 mol

n_{NaOH dư} = 0,5.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{NaOH pư} = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol

Vì NaOH dư nên phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

n_CO2= 1/2n_{NaOH phản ứng}= 0,2 mol

m_{bình tăng}= m_CO2 + m_H2O

⇒ m_H2O = 14,2 − 0,2.44 = 5,4 gam

⇒ n_H2O= 0,3 mol

⇒ n_H2O > n_CO2

Vậy hợp chất hữu cơ A là alkane.

⇒ n_A= n_H2O− n_CO2= 0,3 − 0,2 = 0,1 mol

Số nguyên tử C trong hợp chất hữu cơ A là

C (A) = n_CO2 : n_A = 0,2 : 0,1 = 2

Vậy A là C₂H₆
Câu 20: Thông hiểu
Đốt cháy hỗn hợp gồm một ankan một ankađien có cùng số mol thu được:
- A. n_CO2 > n_H2O.
- B. n_CO2 < n_H2O.
- C. n_CO2 = n_H2O.
- D. n_CO2n_H2O.
Gọi CTPT của ankan và ankađien lần lượt là C_nH_2n+2: x mol và C_nH_2m-2: x mol
Đốt cháy hỗn thu được:
n_CO2 = n.x + mx mol (bảo toàn C)
n_H2O = (n + 1).x + (m - 1).x mol (bảo toàn H)
= nx + mx
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O