Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành kết tủa.

acetylene: CH≡CH

methyl acetylene: CH₃C≡CH

propene: CH₃CH=CH₂

dimethyl acetylene: CH₃C≡CCH₃

Alkane là những hydrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Tên thay thế:

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nối ba + in

CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là 3-metylbut-1-in.

Đánh số các nguyên tử carbon từ đầu gần liên kết 3 hơn:

⁽¹⁾CH≡⁽²⁾C-⁽³⁾CH(CH₃)-⁽⁴⁾CH₃

⇒ Tên gọi của alkyne là 3-methylbut-1-yne.

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

Khác với alkyne, alkene có đồng phân hình học

Ví dụ:

But – 2 – ene có hai đồng phân hình học

• Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn điến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane tăng.
• Phân tử có hình dạng càng nhiều nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp, nhiệt độ nóng chảy càng cao do diện tích tiếp xúc phân tử giảm. Những nhánh càng gần nhóm chức thì có nhiệt độ sôi càng thấp.

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là: (3), (4), (2), (1).

Đánh số nguyên tử carbon mạch chính sao cho mạch nhánh có số chỉ vị trí nhỏ nhất

2,2,4-trimethylpentane

Phương pháp có thể được thực hiện để góp phần hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra là: sử dụng phương tiện chạy bằng điện hoặc nhiên liệu xanh. 

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

Các cách gọi tên A:

Cách 1: Chọn -CH₃ là nhánh → A là m-metylstiren

Cách 2: Chọn -CH=CH₂ là nhánh → A là m-vinyltoluen

Cách 3: Chọn -CH₃ và -CH=CH₂ là nhánh → A là 3-metyl-1-vinylbenzen

 Để phân biệt nhanh ethene và ethyne ta có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃, sau phản ứng ethyne tạo kết tủa vàng với AgNO₃/NH₃, còn ethene không hiện tượng:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ + 2NH₄NO₃ 

                                                       _{(màu vàng)}

Đánh số gọi tên alkene:

 3-methylbut-1-ene

Lưu ý: Mạch carbon được đánh số bắt đầu từ phía gần liên kết đôi hơn. 

Phương trình phản ứng cháy

 2C₂H₆ + 7O₂ 6H₂O + 4CO₂

Theo phương trình ta có:

V_CO2 = 4/7 V_O2 

= 0,57.1 = 0,57 lít.

n_X = 13,8 : 92 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

C₇H₈ + nAgNO₃ + nNH₃ →  C₇H₈-nAgn ↓ + nNH₄NO₃ 

0,15                    →  0,15 (mol)

Ta có: (12.7 + 8 - n + 108n).0,15 = 45,9 

⇒ n = 2 (1)

Mặt khác độ bất bão hòa của

Từ (1) và (2) suy ra C₇H₈ có hai nối ba ở đầu mạch, các đồng phân thỏa mãn là:

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-C≡CH; CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-C≡CH; CH≡C-CH(CH₃)₂-C≡CH; CH≡C-CH(C₂H₅)-C≡CH

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

Ta có:

 X là C₃H₈

Sản phẩm thu được là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.

Gọi số mol của C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂ lần lượt là x, y:

C₆H₆ + Cl₂   C₆H₅Cl + HCl

 x           x                    x           x

C₆H₆ + 2Cl₂ C₆H₄Cl₂ + 2HCl

  y         2y                     y           2y

Ta có hệ:

- Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄.

- Phản ứng của benzene với bromine khan có mặt bột Fe và phản ứng nitro hóa là phản ứng thế.

- Phản ứng chlorine chiếu sáng là phản ứng cộng chứng tỏ benzene có tính chất của hydrocarbon không no.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-6:

Ta có n_X.n = n_CO2 

n = 8 (C₈H₁₀)