Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kết luận nào sau đây là không đúng?
- A. Ankađien là những hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi C=C.
- B. Những hợp chất có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro thuộc loại ankađien.
- C. Ankađien có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro.
- D. Những hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi cách nhau một liên kết đơn được gọi là ankađien liên hợp.
Ngoài ankađien, còn có các chất khác có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro ví dụ như các ankin (có liên kết ba trong phân tử).
Câu 2: Thông hiểu
Tính chất nào không phải của benzene?
- A. Tác dụng với Br₂(t^o, Fe).
- B. Tác dụng với HNO₃ đặc/H₂SO₄ đặc
- C. Tác dụng với dung dịch KMnO₄.
- D. Tác dụng với Cl₂(as).
Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong phân tử alkane chỉ có các liên kết $\sigma$ bền vững.
- B. Alkane tương đối trơ về mặt hóa học, ở nhiệt độ thường không phản ứng với acid, base và các chất oxi hóa mạnh mạnh như KMnO₄.
- C. Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử Carbon trong alkane bởi chlorine.
- D. Trong phân tử alkane chỉ có các liên kết đơn C-C và C-H.
Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử hydrogen trong alkane bởi chlorine.
Câu 4: Vận dụng
Alkane X có chứa 82,76% carbon theo khối lượng. Số nguyên tử hydrogen trong một phân tử X là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 12.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2:
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n\;+\;2}.100\%\;=\;82,76\%$
$\Rightarrow\mathrm n=4$ (C₄H₁₀)
Vậy X có 10 nguyên tử H trong phân tử
Câu 5: Vận dụng
Một hỗn hợp X gồm etan, propen và butađien. Tỷ khối của hỗn hợp X đối với H₂ là 20. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?
- A. 42,5 gam.
- B. 45,0 gam.
- C. 37,5 gam.
- D. 40,5 gam.
m_X = 0,15.20.2 = 6 gam
$\mathrm{Ta}\;\mathrm{có}:\;\mathrm X\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_3{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_4{\mathrm H}_6\end{array}ight.\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm H}=\;6.{\mathrm n}_{\mathrm X}\;=\;0,9\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ m_H = 0,9 gam $\Rightarrow$ m_C = m_X – m_H = 6 – 0,9 = 5,1 gam
$\Rightarrow$ n_C = 5,1/12 = 0,425 mol = n_CaCO3↓
$\Rightarrow$ m_CaCO3↓ = 0,425.100 = 42,5 gam
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp hai alkane khí có tỉ lệ mol 1 : 5 thu được 13,2 gam CO₂. Hai alkane là
- A. CH₄và C₂H₆ .
- B. CH₄và C₃H₈.
- C. C₂H₆và C₃H₈.
- D. CH₄và C₄H₁₀.
Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_2n+2

n_CO2 = 13,2 : 44 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CnH2n+2 = $\frac{1}{n}$ n_CO2 = $\frac{0,3}{n}$ (mol)

$⇒\frac{4,6}{14n+2} =\frac{0,3}{n} ⇒ n =1,5$

⇒ M_Alkane = 23 gam/mol

⇒ 1 alkane là CH₄

Xét tỉ lệ n_CH4 = 1, n_B = 5

⇒ (16 + 5M_B) : (5 + 1) = 23

⇒ M_B = 24,4 loại

Xét n_CH4 = 5, n_B = 1

⇒ (16.5 + M_B) : (5 + 1) = 23

⇒ M_B = 58

Công thức hợp chất alkane còn lại là C₄H₁₀.
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng?
- A. Benzene dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các chất oxi hoá.
- B. Styrene vừa có tính chất giống alkene, vừa có tính chất giống benzene.
- C. Naphthalene có thể tham gia các phản ứng thế, phản ứng cộng tương tự như bezene.
- D. Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao.
Nhận định không đúng là:
Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
vì:
Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
Phương trình phản ứng:
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ $\xrightarrow{t^o}$ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Oxi hóa ethylene bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là:
- A. C₂H₅OH, MnO₂, KOH.
- B. MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.
- C. C₂H₄(OH)₂, K₂CO₃, MnO₂.
- D. K₂CO₃, H₂O, MnO₂.
Phương trình hóa học:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂+ 2MnO₂↓ + 2KOH

⇒ Oxi hóa ethylene bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là: MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.
Câu 9: Thông hiểu
Khi cho propylene tác dụng với dung dịch bromine sản phẩm thu được tên gọi là:
- A. 1,2-dibromopropane.
- B. 2-bromopropane.
- C. 1,1-dibromopropane.
- D. 1-bromopropane.
Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃
Câu 10: Nhận biết
Đồng đẳng của một loại hydrocarbon là C_nH_2n+2. Hydrocarbon đó thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkyne.
- C. alkadiene.
- D. alkene.
Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết $\sigma$ ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).
Câu 11: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi phản ứng hoàn toàn với H₂ dư (xúc tác Ni, đun nóng) không tạo ra butane?
- A. Vinyl acetylene.
- B. But-1-yne.
- C. Buta-1,3-diene.
- D. Methypropene.
Vinyl acetylene: CH≡C–CH=CH + 3H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.
But-1-yne: CH≡C–CH₂–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.
Buta-1,3-diene: CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.
Methylpropene: CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃ (không thõa mãn)
Câu 12: Nhận biết
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane?
- A. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
- B. CH₄, C₂H₂, C₃H₄, C₄H₁₀
- C. CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H_12.
- D. C₂H6, C₃H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂.
Câu 13: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo: CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là:
- A. 2-methylhex-4-yne-2-ene.
- B. 2-methylhex-2-ene-4-yne.
- C. 4-methylhex-3-ene-1-yne.
- D. 4-methylhex-1-yne-3-ene.
CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.
Câu 14: Nhận biết
Toluene tác dụng với bromine theo tỷ lệ mol 1:1 (ánh sáng), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Phản ứng thế:
C₆H₅-CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ C₆H₅-CH₂Br + HBr
Câu 15: Thông hiểu
Alkane nào sau đây chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. Ethane.
- B. Pentane.
- C. 2-methylbutane.
- D. 2,2-dimethylpropane.
Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
Câu 16: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây thuộc loại alkane?
- A. C₂H₆, C₄H₈, CH₄.
- B. C₄H₄, C₂H₄, CH₄.
- C. CH₄, C₃H₆, C₅H₁₂.
- D. C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Câu 17: Thông hiểu
Một alkane mà tỉ khối hơi so với không khí bằng 2 có công thức phân tử là
- A. C₅H₁₂.
- B. C₆H₁₄.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₃H₈.
Công thức tổng quát của Alkane là: C_nH_2n+2

Ta có: d_Alkane/kk = 2

⇒ M_alkane= 2.29 = 58 (g/mol)

14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Suy ra Alkane cần tìm là: C₄H₁₀
Câu 18: Nhận biết
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với chất nào sau đây tạo thành alkane tương ứng?
- A. H₂O.
- B. H₂.
- C. Br₂.
- D. HCl.
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với H₂ tạo thành alkane tương ứng.
Câu 19: Vận dụng
Trong quy trình sản xuất benzene từ hexane, hiệu suất của cả quá trình là 65%. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần lượng hexane là:
- A. 38,769 kg.
- B. 25,21 kg.
- C. 42,05 kg.
- D. 33,625 kg.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{23,4}{78}.1000\;=\;300\;\mathrm{mol}$
C₆H₁₂ $ightarrow$ $ightarrow$ C₆H₆ + 3H₂
300 ← 300
${\mathrm m}_{\mathrm{hexane}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{300.84}{65\%}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}38769\hspace{0.278em}\mathrm{gam}\hspace{0.278em}=38,769\hspace{0.278em}\mathrm{kg}$
Câu 20: Vận dụng cao
Một hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₄; 0,15 mol C₃H₆ và 0,25 mol H₂. Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và có 8 gam Bromine đã tham gia phản ứng. Biết rằng hiệu suất hydrogen hóa của 2 alkene là như nhau, xác định hiệu suất phản ứng hydrate hoá của ethene và propene.
- A. 75%; 50%.
- B. 80%; 80%.
- C. 67%; 75%.
- D. 67%; 80%.
Ta có: n_H2 = n_C2H4 + n_C3H6
⇒ Hiệu suất có thể tính theo C₂H₄ và C₃H₆
Gọi số mol C₂H₄ và C₃H₆ phản ứng lần lượt là a, b.
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
a a a
C₃H₆ + H₂ → C₃H₈
b b b
Hỗn hợp Y gồm:
C₂H₄: 0,1 - a mol; C₃H₆: 0,15 - b mol; H₂: 0,25 - a - b mol; C₂H₆: a mol; C₃H₈: b mol
Ta có: m_{bình tăng} = m_{C2H4 dư} + m_{C3H6 dư}= 1,82 gam
n_{Br2 pư} = n_{C2H4 dư} + n_{C3H6 dư}= 0,05 mol
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}28.(0,1\;-\;\mathrm a)\;+\;42.(0,15\;-\;\mathrm b)\;=\;1,82\\0,1\;-\;\mathrm a\;+\;0,15\;-\mathrm n\;=0,05\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,08\;\mathrm{mol}\\\mathrm b\;=\;0,12\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$
${\mathrm H}_{\mathrm{etilen}\;\mathrm{pư}}\;=\;\frac{0,08}{0,1}.100\%\;=\;80\%$
${\mathrm H}_{\mathrm{propen}\;\mathrm{pư}}\;=\;\frac{0,12}{0,15}.100\%\;=\;80\%$