Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

 Do khi X tác dụng với chlorine chỉ thu được 1 dẫn xuất monochloro duy nhất nên X là:

C(CH₃)₄:

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

Phản ứng đặc trưng của các hydrocarbon không no là phản ứng cộng.

n_O2 = 57,017 : 24,79 = 2,3 mol

⇒ m_O2 = 2,3.32 = 73,6 gam

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 + m_H2O = m_X ⇒ 44x + 18y = 20,4 + 73,6            (1)

Bảo toàn nguyên tố "O":

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 ⇒ 2x + y = 2.2,3                         (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được: x = 1,4 và y = 1,8

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 1,4 mol

⇒ m = m_CaCO3 = 1,4.100 = 140 gam.

n_CO2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Đặt công thức phân tử  X là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2 + O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

Bảo toàn nguyên tố carbon:

n.n_CnH2n+2  = n_CO2 = 0,3 mol

 ⇒ n = 4 

Vậy công thức phân tử của X là: C₄H₁₀ 

Chất nào sau đây làm mất màu bromine

CH₂=CH-CH₂ -CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃ 

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).

 Cho buta -1,3-đien phản ứng cộng với Br₂:

 Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là 

CO₂ và H₂O

Cyclopropane bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂. 

Phương trình phản ứng:

CH₃CH=C(C₂H₅)CH₂CH₃ + H₂O CH₃CH₂C(OH)(C₂H₅)CH₂CH₃

(3-ethylpent-2-ene)

Các alkene và alkyne từ mấy C ≥ 4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết bội.

- Đối với dãy đồng đẳng alkane, nhiệt độ sôi tăng dần theo khối lượng phân tử:

⇒ Nhiệt độ sôi: (3): (4)

- Đối với chất (1) và (2): Đồng phân càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.

⇒ Nhiệt độ sôi: (2); (1).

Vậy thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: (3); (4); (2); (1).

Phản ứng trùng hợp:

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂-)_n

- Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄.

- Phản ứng của benzene với bromine khan có mặt bột Fe và phản ứng nitro hóa là phản ứng thế.

- Phản ứng chlorine chiếu sáng là phản ứng cộng chứng tỏ benzene có tính chất của hydrocarbon không no.

 Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là CH₃-CH(CH₃)-

 n_X = 1,9832 : 24,79 = 0,08 mol

Khí thoát ra ngoài chính là CH₄ 

không phản ứng với nước bromine

n_CH4 =  0,4958 : 24,79 = 0,02 mol

Số mol của 2 khí còn lại là:

n_C2H2 + n_C2H4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol (1)

Khối lượng bình bromine tăng 1,66 gam chính là:

28.n_C2H4 + 26.n_C2H2 = 1,66 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

n_C2H4 = 0,05 mol 

n_C2H2 = 0,01 mol

%C₂H₄ = 0,05 : 0,08.100% = 62,5%

Ở điều kiện thường, benzene không làm mất màu dung dịch bromine.

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.