Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2)

x mol; H₂ là y mol

Do thu được hỗn hợp khí B nên trong B còn dư H₂.

 Tỉ khối hơi của hỗn hợp Z so với hydrogen là 10

(1)

Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hydrogen là 15

(2)

Từ (1) và (2) ta có:

30y = 20 (x+y) ⇒ y = 2x Thay vào phản ứng (2) ta được:

Vậy công thức của hợp chất hữu cơ A là: C₄H₈

Hydrocarbon làm mất màu dung dịch Br₂ là hydrocarbon không no có chứa liên kết π kém bền (alkene, alkyne, …)

Vậy chất không làm mất màu dung dung dịch Br₂ là Methane (CH₄)

Alkane ở thể khí là những alkane có số nguyên tử C ≤ 4. Nhưng CH₄ không có phản ứng cracking,

C₂H₆ cracking không cho sản phẩm theo đáp án vậy chỉ có C₃H₈ và C₄H₁₀ có khả năng cracking 

Với C₃H₈:

C₃H₈  CH₄ + C₂H₆

Xét d_C2H6/_CH4 = 30:16 = 1,875 > 1,5 (loại)

Với C₄H₁₀ ta có:

C₄H₁₀ CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ C₂H₆ + C₂H₄

Trong các đáp án chỉ có C₃H₆ và C₂H₄ là cặp nghiệm sinh ra từ phản ứng cracking C₄H₁₀ và thỏa mãn điều kiện d_C3H6/C2H4 = 42 : 28 = 1,5 

 Tên riêng của H₂C=CH₂ là ethylene.

Phươn trình phản ứng:

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

n_CO2 = 8,8/44 = 0,2 mol

n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Gọi CTPT của X là: C_mH_2m+2-2k

n_CmH2m+2 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

C_mH_2m+2-2k + kH₂ → C_mH_2m+2

0,1               ← 0,1k   ← 0,1

⇒ m = n_CO2/n_Y = 0,2/0,1 = 2

⇒ CTPT của Y là C₂H₆

⇒ CTPT của X là: C₂H₂

Khí lò cốc là khí sinh ra trong quá trình chế than mỡ thành than cốc, trong khí lò cốc chứa 65% H₂; 35% CH₄, còn lại là CO₂, CO, N₂...

 Phương trình hóa học tổng quát:

CH₄ + xCl₂ CH_4-xCl_x + xHCl

Ta có sản phẩm thế chlorine là  CH_4-xCl_x

⇒ x = 3 

Vậy công thức của sản phẩm thế là CHCl₃

Khi dehydrogen hợp chất 2,3-dimethylbutane có thể thu được 2 alkene đồng phân cấu tạo của nhau

 Pentane là tên theo danh pháp thay thế của hợp chất CH₃[CH₂]₃CH₃

• Đun sodium propionate với vôi xút:

C₂H₅COONa + NaOH C₂H₆ + Na₂CO₃

• Hydrogen hóa ethylene:

CH₂=CH₂ + H₂ CH₃-CH₃

• Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.

• Cracking butane:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂

Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

n_CO2 = 0,775

Gọi công thức chung của A và B là C_nH_{2n – 6} (n ≥ 6):

       C_nH_{2n – 6} + (4n– 3)/2 O₂ nCO₂ + (n – 3) H₂O

mol:                  ←             0,775

⇒ n = 7,75 

Theo bài ra ta có: A, B đều là đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy của benzene

⇒ A và B lần lượt là C₇H₈ và C₈H₁₀.

Để giảm thiểu nguyên nhân gây ô nhiễm này cần hạn chế sử dụng nhiên liệu hoá thạch.

Độ bất bão hòa k = số liên kết π + số vòng = (4.2 + 2 - 6) / 2 = 2

Do có cấu tạo mạch hở nên phân tử có 2 liên kết đôi C=C hoặc 1 liên kết ba C≡C:

• Đồng phân alkadiene:

CH₂ = CH – CH = CH₂

CH₂ = C = CH – CH₃

• Đồng phân alkyne:

CHC-CH₂-CH₃

CH₃-CC-CH₃

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).