Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là không đúng?
- A. Công thức chung của các hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi C=C là C_nH_2n, n ≥ 2.
- B. Công thức phân tử của các hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba C≡C có dạng C_nH_2n−2, n ≥ 2.
- C. Công thức phân tử của các hydrocarbon no, mạch hở có dạng C_nH_2n+1, n ≥ 2.
- D. Công thức chung của các hydrocarbon là C_xH_y với x ≥ 1.
Công thức phân tử của các hydrocarbon no, mạch hở có dạng C_nH_2n+2, n ≥ 1.
Câu 2: Vận dụng
Tiến hành trùng hợp 10,4 gam styrene được hỗn hợp X gồm polystyrene và styrene(dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iodine. Hiệu suất phản ứng trùng hợp styrene là
- A. 60%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 83,33%.
n_{Styrene ban đầu}= 0,1 mol

Phương trình phản ứng

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo (2): n_Br2 = 0,005 mol

$\Rightarrow$ n_Br2 _pư = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

Theo (1): n_{Styrene dư}= n_{Br2 pư} = 0,025 mol

$\Rightarrow$ n_{Styrene tham gia pứ trùng hợp}= n _{ban đầu} – n_Br2 _dư= 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H=\frac{0075}{0,1}.100\%\;=\;75\%$
Câu 3: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dung dịch bromine (dư) thì khối lượng bình bromine tăng 16,2 gam và thoát ra 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là
- A. 50,4 lít.
- B. 44,8 lít.
- C. 26,88 lít.
- D. 33,6 lít.
Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:
Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng}+ m _{khí thoát ra}
⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2
⇒ a = 0,75 mol
Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:
C₂H₂ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + H₂O
H₂ + 1/2O₂ H₂O
⇒ n_O2= 2,5a + 0,5a = 2,25 mol
⇒ V = 50,4 lít
Câu 4: Nhận biết
Hydrocarbon no là:
- A. các Hydrocarbon mà các nguyên tử carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn.
- B. Là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa 1 liên kết đôi.
- C. Là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố C và H.
- D. Là Hydrocarbon trong phân tử chứa 1 liên kết ba.
Hydrocarbon no là các Hydrocarbon mà các nguyên tử carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn
Câu 5: Thông hiểu
Để điều chế Etan có rất nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp nào dưới đây điều chế etan là sai?
- A. Đun natri propionat với vôi xút.
- B. Cho etilen cộng hợp với H₂.
- C. Tách nước khỏi ancol etylic.
- D. Cracking butan.
Đun natri propionat với vôi xút ⇒ Đúng
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Cho etilen cộng hợp với H₂ ⇒ Đúng
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ancol etylic ⇒ Sai.
Khi tách H₂O khỏi rượu etylic ta được etilen chứ không được etan.
CH₃-CH₂OH $\xrightarrow{-H_2O}$ CH₂=CH₂.
Cracking butan ⇒ Đúng
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{\;t^\circ,xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 6: Thông hiểu
Hóa chất có thể sử dụng để phân biệt 3 chất lỏng: benzene, styrene và toluene là:
- A. Dung dịch Br₂.
- B. Dung dịch KMnO₄.
- C. H₂,Ni, t^o.
- D. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Hóa chất có thể sử dụng để phân biệt 3 chất lỏng: benzene, styrene và toluene là dung dịch KMnO₄.
Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường là styrene
Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng là toluene
Ống nghiệm không xảy ra hiện tượng gì kể cả khi đun nóng là benzene
Câu 7: Nhận biết
Trùng hợp đivinyl được cao su buna có cấu tạo là:
- A. (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n.
- B. (CH₂-C(CH₃)=CH-CH₂-)_n.
- C. (-CH₂-CH₂-CH=CH-)_n.
- D. (-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂)_n.
Trùng hợp đivinyl tạo ra cao buna:
CH₂=CH-CH=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{TH}}$ (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n
Câu 8: Thông hiểu
Trong phân tử hydrocarbon X, hydrogen chiếm 25% , carbon chiếm 75% về khối lượng. Công thức phân tử của X là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₆.
- D. C₆H₆.
Gọi công thức của hydrocarbon X là CxHy. Ta có:

$x:y=\frac{75}{12} :\frac{25}{1} =6,25:25= 1:4$

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.
Câu 9: Vận dụng
Phân tích thành phần nguyên tố của hợp chất hữu cơ (X) thu được kết quả %C và %H (theo khối lượng) lần lượt là 84,21% và 15,79%. Phân tử khối của hợp chất (X) này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng) với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất là 114. Công thức phân tử của (X).
- A. C₈H₁₈.
- B. C₄H₉.
- C. C₆H₁₂.
- D. C₅H₁₂.
Ta có vì

%m_H + %m_C = 15,79% + 84,21% = 100%

nên phân tử (X) chỉ chứa nguyên tố hydrogen và carbon.

Gọi công thức phân tử của (X) là CxHy.

$x:y=\frac{\%C }{12} :\frac{\%H }{1}=\frac{84,21}{12} :\frac{15,79}{1}= 7 , 0175 : 15 , 79 ≈ 4 : 9$ Công thức đơn giản nhất của (X) là (C₄H₉)_n

Khối lượng mol phân tử của (X) được xác định trên phổ khối lượng tương ứng với peak có giá trị m/z lớn nhất. Do đó, từ phổ khối lượng của (X), ta có: M_X = 114

⇒ (C₄H₉)_n = 114 ⇒ n = 2

Vậy công thức phân tử của (X) là C₈H₁₈.
Câu 10: Nhận biết
Chọn khái niệm đúng về alkyne:
- A. Những hydrocarbon có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- B. Những hydrocarbon mạch hở có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- C. Alkyne là những hydrocarbon có liên kết đôi C=C trong phân tử.
- D. Alkyne là những hydrocarbon mạch hở có liên kết đôi C=C trong phân tử.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, có một liên kết ba (C≡C) trong phân tử, có công thức chung là C_nH_2n-2(n≥2).
Câu 11: Vận dụng
Cracking m gam n-butane thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄ , C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 4,5 gam H₂O và 8,8 gam CO₂. Giá trị của m là:
- A. 5,8.
- B. 11,6.
- C. 2,9.
- D. 23,2.
n_CO2= 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam
Câu 12: Nhận biết
Số liên kết σ trong một phân tử propađien là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π
Phân tử propađien: CH₂=C=CH₂
Trong phân tử trên có 6 kiên kết σ (gồm 4 liên kết C-H, 2 liên kết trong liên kết đôi C=C) và 2 liên kết π ( trong liên kết đôi C=C)
Câu 13: Nhận biết
Khi thay thế một nguyên tử hiđro bất kì trong phân tử naphtalen bằng nguyên tử clo, tạo thành monoclonaphtalen. Hỏi có bao nhiêu đồng phân khác nhau của monoclonaphtalen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các đồng phân monoclonaphatalen thu được:
;
Câu 14: Nhận biết
Chất X có công thức: CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là
- A. 2-metylbut-2-en.
- B. 3-metylbut-1-in.
- C. 3-metylbut-1-en.
- D. 2-metylbut-3-in.
Tên thay thế:
Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nối ba + in
CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là 3-metylbut-1-in.
Câu 15: Thông hiểu
Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân cấu tạo alkene
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Đồng phân cấu tạo alkene ⇒ không có đồng phân hình học

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂C=CH-CH₃

(CH₃)₂CH-CH=CH₂
Câu 16: Nhận biết
Công thức phân tử của anthracene là
- A. C₁₆H₁₈.
- B. C₁₄H₈.
- C. C₁₄H₁₂.
- D. C₁₄H₁₀.
Công thức phân tử của anthracene là C₁₄H₁₀.
Câu 17: Thông hiểu
Xác định sản phẩm chính của phản ứng sau:
- A. (CH₃)₂CHCH(Cl)CH₃.
- B. (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
- C. (CH₃)₂CHCH₂CH₂Cl.
- D. CH₂ClCH(CH₃)CH₂CH₃.
Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.
Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
Câu 18: Thông hiểu
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2:
Theo bài ra ta có:
2n + 2 = 14 $\Rightarrow$ n = 6
Vậy số nguyên tử carbon trong X là 6 nguyên tử
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,958 lít khí C₃H₆ (ở đkc). Sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam CO₂?
- A. 21,3 g.
- B. 19,8 g.
- C. 26,4 g.
- D. 13,2 g.
n_C3H6 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

C₃H₆ + 9/2O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3CO₂ + 3H₂O

mol: 0,2 → 0,6

⇒ m_CO2 = 0,6.44 = 26,4 (gam)
Câu 20: Nhận biết
Alkane X có công thức cấu tạo như sau:

Tên của X là
- A. 3-ethylpentane.
- B. 3-ethylhexane.
- C. Isohexane.
- D. 4-methylpentane.
4-methylpentane

59 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!