Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho hydrocarbon: CH₃−CH(CH₃)−CH(CH₃)−CH₂−CH₃. Tên thay thế của hydrocarbon là
- A. 2-methylhexane.
- B. 3,4-dimethylpentane
- C. 2,4-dimethylpentane.
- D. 3-methylhexane.
Tên theo danh pháp thay thế của alkane mạch phân nhánh:

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên alkane mạch chính

2,4-dimethylpentane
Câu 2: Nhận biết
Sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. đen.
- D. xanh.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg ≡ CAg ↓_vàng + 2NH₄NO₃.
Vậy sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH dư thu được kết tủa màu vàng (C₂Ag₂).
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,479 L hỗn hợp A (đkc) gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ thu được V lít khí CO₂ (đkc) và 7,2 gam H₂O. Giá trị của V là:
- A. 2,479 L.
- B. 4,958 L.
- C. 7,437 L.
- D. 3,541 L.
n_{hỗn hợp khí} = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Ta thấy tất cả các khí trong hỗn hợp đều là alkane.

⇒ n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

⇒ V_CO2 = 0,3.24,79 = 7,437 L.
Câu 4: Nhận biết
Trong phân tử ethyne các nguyên tử carbon và hydrogen:
- A.
  Không thuộc cùng một mặt phẳng.
- B.
  Thuộc cùng một đường thẳng.
- C.
  Có thể tạo gọc liên kết 120^o.
- D.
  Thuộc cùng một đường gấp khúc.
Phân tử ethyne có hai nguyên tử carbon và 2 nguyên tử hydrogen đều nằm trên một đường thẳng.
Câu 5: Thông hiểu
Chất nào sau đây là đồng phân của (CH₃)₂C=CH-CH₃
- A. CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃.
- B. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- C. CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃.
- D. CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂.
CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃ và (CH₃)₂C=CH-CH₃ cùng có công thức phân tử là C₅H₁₀ nên chúng là đồng phân của nhau.
Câu 6: Thông hiểu
Có bao nhiêu alkene ở thể khí mà khi cho mỗi alkene đó tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Các anken ở thể khí gồm C₂ – C₄.

Để alkene tác dụng với HCl cho một sản phẩm → alkene phải có cấu tạo dạng đối xứng.

Vậy các alkene thỏa mãn gồm CH₂=CH₂; CH₃CH=CH–CH₃ (cis) (4); CH₃CH=CH–CH₃ (trans) (5).
Câu 7: Nhận biết
Styrene có công thức phân tử C₈H₈ và có công thức cấu tạo: C₆H₅–CH=CH₂. Câu nào đúng khi nói về styrene?
- A. Styrene là đồng đẳng của benzene.
- B. Styrene là đồng đẳng của ethene.
- C. Styrene là hydrocarbon thơm.
- D. Styrene là hydrocarbon không no.
Styrene là hydrocarbon thơm.
Câu 8: Vận dụng
Cho 6,198 lít butane qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thì phần trăm butane đã phản ứng là H%, thu được 9,916 lít hỗn hợp X gồm C₄H₁₀, C₄H₈, C₄H₆, H₂, CH₄, C₂H₆, C₃H₆, C₂H₄. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị hợp lí của H là
- A. 42,85.
- B. 40,00.
- C. 50,00.
- D. 60,00.
Số mol butane là: n_C4H10 = 0,25 mol

Số mol của X là: n_X = 0,4 mol

Phần trăm butan đã phản ứng là:

$\mathrm H=\frac{0,4-0,25}{0,25}.100\%=60\%$
Câu 9: Thông hiểu
Mục đích của cracking dầu mỏ là:
- A. Tăng hàm lượng xăng.
- B. Điều chế khí hidro.
- C. Điều chế polime.
- D. Điều chế hidrocacbon không no.
Mục đích của cracking xúc tác các sản phẩm dầu mỏ là tăng sản lượng và chất lượng xăng.
Câu 10: Nhận biết
Để chuyển hoá alkyne thành alkane ta thực hiện phản ứng cộng H₂ trong điều kiện có xúc tác:
- A. Ni, t^o, áp suất.
- B. Mn, t^o.
- C. Pd/PbCO₃, t^o.
- D. Fe, t^o.
Để chuyển hóa alkyne thành alkane ta thực hiện phản ứng cộng H₂ trong điều kiện có xúc tác Ni, nhiệt độ, áp suất.
CH≡CH+ 2H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^o,\;áp\;suất}$ CH₃–CH₃
Câu 11: Nhận biết
Thành phần chính của khí thiên nhiên là methane. Công thức phân của methane là?
- A. C₂H₂.
- B. CH₄.
- C. C₆H₆.
- D. C₂H₄.
Công thức phân của methane CH₄
Câu 12: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 13: Nhận biết
Cho các chất sau: (1) benzene; (2) toluene; (3) cyclohexane; (4) hex-5-triene; (5) xylene; (6) cumene. Dãy gồm các hydrocarbon thơm là:
- A. (1); (2); (3); (4).
- B. (1); (2); (5); (6).
- C. (1); (4); (5); (6).
- D. (2); (3); (5); (6).
Các hydrocarbon thơm là: (1) benzene; (2) toluene; (5) xylene; (6) cumene
Câu 14: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là:
- A. C₆H₅-CH=CH₂.
- B. C₆H₅CH₂CH₃.
- C. C₆H₆.
- D. C₆H₅CH₃.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankađien kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thu được 28,6 gam CO₂ và 9,18 gam nước. Vậy công thức của 2 ankađien là:
- A. C₆H₁₀ và C₇H₁₂.
- B. C₅H₈ và C₆H₁₀.
- C. C₄H₆ và C₅H₈.
- D. C₃H₄ và C₄H₆.
n_CO2 = 28,6:44 = 0,65 mol;
n_H2O = 9,18 : 18 = 0,51 mol
Gọi công thức chung của X là: ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}-2}$
n_X = n_CO2 - n_H2O = 0,65 – 0,51 = 0,14 mol
$\Rightarrow$ $\overline{\mathrm n}$ = n_CO2/n_X = 0,65/0,14 = 4,64
$\Rightarrow$ X gồm hai ankađien đồng đẳng kế tiếp X là: C₄H₆ và C₅H₈
Câu 16: Vận dụng
Lượng chlorobenzene thu được khi cho 23,4 gam C₆H₆ tác dụng hết với Cl₂ (xúc tác bột FeBr₃) với hiệu suất phản ứng đạt 80% là:
- A. 27 gam.
- B. 16 gam.
- C. 18 gam.
- D. 20 gam.
Hiệu suất phản ứng đạt 80%

⇒ n_{C6H6 phản ứng}= $\frac{23,4}{78}.80\%=0,24\hspace{0.278em}mol$

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

C₆H₆ + Cl₂ $\overset{t^{o} , Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Cl + HCl (1)

0,24 0,24 mol

Vậy khối lượng chlorobenzene thu được là: 0,24.112,5 = 27 gam.
Câu 17: Thông hiểu
Xét phản ứng hóa học sau:

CH₃CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂OH + MnO₂ + KOH.

Tổng hệ số tỉ lượng tối giản của các chất trong phản ứng này là:
- A. 13.
- B. 14.
- C. 15.
- D. 16.
KMnO₄ là chất oxi hóa

CH₃CH=CH₂ là chất khử.

3x C^-2₃H₆ → ^4/3C₃H₈O₂ + 2e

2x Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CH(OH)-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH
Câu 18: Thông hiểu
Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là:
- A. propylbenzene.
- B. n-propylbenzene.
- C. iso-propylbenzene.
- D. dimethylbenzene.
Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là iso-propylbenzene
Câu 19: Thông hiểu
Có các chất sau: ethane (1), propane (2), butane (3), isobutane (4).

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là
- A. 1, 2, 4, 3.
- B. 1, 2, 3, 4.
- C. 3, 4, 2, 1.
- D. 3, 4, 1, 2.
Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là ethane (1) < propane (2) < isobutane (4) < butane (3)
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng (ở điều kiện thường)?
- A. Các alkane từ C₁ đến C₄ và neopentane ở trạng thái khí.
- B. Các alkane từ C₅ đến C₁₇ (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng.
- C. Các alkane không tan hoặc tan rất ít trong nước và nhẹ hơn nước.
- D. Các alkane không tan hoặc tan rất ít trong các dung môi hữu cơ.
Các alkane tan trong các dung môi hữu cơ.