Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Alkylbenzene X (C₉H₁₂), tác dụng với HNO₃ đặc (H₂SO₄đ) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra 1 dẫn xuất mononitro duy nhất. Chất X là:
- A. n-propylbenzene.
- B. p- ethylmetylbenzene.
- C. iso-propylbenzene.
- D. 1,3,5-trimethylbenzene.
1,3,5-trimethylbenzene có cấu tạo đối xứng cao tham gia phản ứng với HNO₃ đặc(H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất.

n-propylbenzene và iso-propylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 sẽ tạo được 3 sản phẩm ortho, meta, para.

p-ethylmetylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo được 2 sản phẩm.
Câu 2: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không làm giảm ô nhiễm môi trường gây ra do sử dụng nhiên liệu từ dầu mỏ?
- A. Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm tăng chỉ số octane của xăng.
- B. Đưa thêm chất xúc tác vào ống xả động cơ để chuyển hoá các khí thải độc hại.
- C. Tăng cường sử dụng biogas.
- D. Tổ chức thu gom và xử lí dầu cặn.
Biện pháp đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm tăng chỉ số octane của xăng không làm giảm ô nhiễm môi trường do lượng chì trong xăng cao là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí.
Câu 3: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng:
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ C;
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ T
X, Y lần lượt là:
- A. CH₃CH=CH₂ và CH₃CH=CH₂.
- B. CH₃CH₂CH₃ và CH₃CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH₃ và CH₂=CHCH₃.
- D. CH₂=CHCH₃ và CH₃CH₂CH₃.
Phương trình phản ứng
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ CH₃CH₂CH₃ (X);
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ CH₂=CHCH₃ (Y).
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây là đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃?
- A. CH≡C-CH₃.
- B. CH₃-C≡C-CH₃.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- D. CH₂=CH-C≡CH.
Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃có cùng công thức phân tử C₄H₆
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây dùng làm đèn xì hàn, cắt kim loại?
- A. Ethylene.
- B. Propylene.
- C. Acetylene.
- D. But-1-yne.
Khí được ứng dụng trong đèn xì để hàn cắt kim loại là: Acetylene.
Câu 6: Nhận biết
Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử là
- A. C₃H₈.
- B. C₂H₈.
- C. C₅H₈.
- D. C₄H₈.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử ⇒ n + 2 = 8 ⇒ n = 3.

Vậy alkane là C₃H₈.
Câu 7: Nhận biết
Cho các chất sau: propene, ethylene, acetylene, benzene, xylene, toluene và naphthalene. số chất ở thể khí trong điều kiện thường là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Thể khí: methane, ethylene, acetylene.
Thể lỏng: benzene, toluene.
Thể rắn: naphthalene.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy hết 9,18 gam 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 8,1 gam H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là:
- A. 15,654.
- B. 15,465.
- C. 15,546.
- D. 15,456.
n_H2O = 0,45 (mol)
m_{hỗn hợp hydrocarbon} = m_C + m_H = 12n_CO2 + 2n_H2O = 9,18
$\Rightarrow$ n_CO2 = 0,69 (mol)
$\Rightarrow$ V = 0,69.22,4 = 15,456 lít
Câu 9: Nhận biết
Iso-propylbezene còn gọi là:
- A. cumene.
- B. toluene.
- C. styrene.
- D. xylene.
Iso-propylbezene còn gọi là cumene
Câu 10: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí A gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp. Cho 19,04 lít khí A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất phản ứng đạt 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau. Biết B có thể làm nhạt màu nước brom. Còn nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO₂ và 20,43 gam nước. Hai olefin là:
- A. C₂H₄ và C₃H₆.
- B. C₃H₆ và C₄H₈.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₂H₄ và C₅H₁₀.
n_A = 0,085 mol
Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n
n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a
C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2
Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.
B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2
n_CnH2n+2= n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol
n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol
Đốt B được CO₂ và H₂O
Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2 (1)
Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol
Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357
⇒ hai olefin là C₃H₆và C₄H₈.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: CH₃CH₂CH₂CH₃ (1), CH₃CH(CH₃)CH₃ (2), CH₄ (3), CH₃CH₂CH₃ (4). Dãy các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là:
- A. (3); (1); (4); (2).
- B. (4); (3); (2); (1).
- C. (2); (4); (3); (1).
- D. (3); (4); (2); (1).
- Đối với dãy đồng đẳng alkane, nhiệt độ sôi tăng dần theo khối lượng phân tử:
⇒ Nhiệt độ sôi: (3): (4)
- Đối với chất (1) và (2): Đồng phân càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.
⇒ Nhiệt độ sôi: (2); (1).
Vậy thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: (3); (4); (2); (1).
Câu 12: Nhận biết
Cho phản ứng: C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{t^o,xt}$ A. A là chất nào dưới đây?
- A. CH₂=CHOH.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Phương trình hóa học

C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{t^o,xt}$ CH₃CHO

A là chất CH₃CHO
Câu 13: Vận dụng
Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm CH₄ và 2 alkene đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng 3,5 gam đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm một nửa. Hai alkene có công thức phân tử lần lượt là:
- A. C₃H₆ và C₄H₈.
- B. C₂H₄ và C₃H₆.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₀ và C₆H₁₂.
Khối lượng bình bromine tăng là do khối lượng của hai alkene:
$\Rightarrow$ m_CH4 = 5,1 - 3,5 = 1,6 gam
$\Rightarrow$ n_CH4 = 0,1 mol
Cho hỗn hợp khí qua bình đựng nước bromine nên thể tích hỗn hợp X giảm đi 1 nửa nên:
V_alkene = V_CH4 $\Rightarrow$ n_alkene = n_CH4 = 0,1 mol
$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{alkene}}\;=\;\frac{3,5}{0,1}\;=\;35\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
Vậy hai alkene là C₂H₄ và C₃H₆
Câu 14: Vận dụng
Alkane X có phần trăm khối lượng carbon bằng 75%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=75\%$

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phân tử alkyne X, hydrogen chiếm 11,111% khối lượng. Có bao nhiêu alkyne phù hợp?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_{2n - 2}

Ta có hydrogen chiếm 11,111% khối lượng nên
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}\;=\;\frac{2\mathrm n-2}{14\mathrm n-2}.100\%\;=\;11,111\%$
$\Rightarrow$ n = 4 (C₄H₆)
Có 2 alkyne phù hợp là CH≡C-CH₂-CH₃, CH₃-C≡C-CH₃
Câu 16: Thông hiểu
Những chất nào sau đây có đồng phân hình học?
1. But-2-en
2. Penta-1,3-đien
3. Isopren
4. Polibutađien
5. Buta-1,3-đien
6. Isobutilen.
- A. 1, 2, 4.
- B. 1, 2, 6.
- C. 4, 5, 6.
- D. 3, 4, 6.
But-2-en: CH₃-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
Penta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
Isopren: H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂.
Polibutađien: (-CH₂-CH=CH-CH₂). (có đồng phân hình học)
Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂.
Isobutilen: CH₃-C(CH₃)=CH₂
Câu 17: Nhận biết
Số alkene có cùng công thức C₄H₈ và số alkyne có cùng công thức C₄H₆ lần lượt là
- A. 4 và 2.
- B. 4 và 3.
- C. 3 và 3.
- D. 3 và 2.
Các đồng phân alkene có cùng công thức C₄H₈:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (có đồng phân hình học cis, trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Có tất cả 4 đồng phân alkene có công thức phân tử C₄H₈.

Các đồng phân alkyne có cùng công thức C₄H₆:

HC≡C-CH₂-CH₃

H₃C-C≡C-CH₃

Có tất cả 2 đồng phân alkyne có công thức phân tử C₄H₆.
Câu 18: Thông hiểu
Chlorine hóa neopentane theo tỉ lệ 1 : 1. Số sản phẩm monochloro thu được là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Công thức cấu tạo của neopentane:
⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.
Câu 19: Thông hiểu
Alkane nào sau đây có 2 đồng phân?
- A. C₄H₁₀.
- B. C₂H₆.
- C. C₅H₁₂.
- D. C₃H₈.
Alkane có 2 đồng phân là: C₃H₈.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃;

CH₃-CH(CH₃)-CH₃.
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp hai alkane kế tiếp nhau cần vừa đủ 18,5925 lít oxygen (đkc). Hai alkane là
- A. CH₄và C₂H₆.
- B. C₂H₆và C₃H₈.
- C. C₃H₈và C₄H₁₀.
- D. C₂H₆và C₄H₁₀.
Ta có:

n_O2 = 0,75 mol

⇒ m_O2 = 0,75.32 = 24 gam

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là x, y

Bảo toàn khối lượng:

m_alkane + m_O2 = m_CO2+ m_H2O

⇒ 44x + 18y = 6,2 + 24 ⇒ 44x + 18y = 30,2 ( 1 )

Bảo toàn nguyên tố O:

2 n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 1,5 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2) ta có: x = 0,4 và y = 0,7

Khi đốt alkane luôn có:

n_alkane = n_H2O − n_CO2 = 0,7 − 0,4 = 0 , 3 mol

⇒ M_alkane= 6,2: 0,3 ≈ 20,67

Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_{2n + 2}

⇒ 14n + 2 = 20,67 → n ≈ 1, 33

Do 2 alkane kế tiếp nhau nên là CH₄ và C₂H₆

33 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!