Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào thuộc dãy đồng đẳng của Acetylene?
- A. CH₃-CH₂-CH₃.
- B. CH₂ =CH-CH=CH₂.
- C. CH≡C-CH₂-C≡CH.
- D. CH₃-C≡C-CH₃.
Dãy đồng đẳng của Acetylene có công thức chung là C_nH_2n-2 (n≥2)
Vậy CH₃-C≡C-CH₃thuộc dãy đồng đẳng của Acetylene.
Câu 2: Nhận biết
Dẫn một lượng nhỏ khí chlorine vào bình nón chứa benzene, đậy kín, đưa ra ngoài ánh sáng mặt trời cho phản ứng xảy ra, sản phẩm chính thu được là
- A. C₆H₆Cl₂.
- B. C₆H₆Cl.
- C. C₆H₆Cl₆.
- D. C₆H₅Cl.
C₆H₆ + 3Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ C₆H₆Cl₆

Sản phẩm của phản ứng là C₆H₆Cl₆.
Câu 3: Nhận biết
Hydrocarbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. X là chất nào sau đây?
- A. benzene.
- B. Ethylene.
- C. Propene.
- D. Styrene.
- Etilen: CH₂=CH₂ $\Rightarrow$ làm mất màu dung dịch bromine.
- Cyclopropane: làm mất màu dung dịch bromine (vòng kém bền).
- Cyclohexane: không làm mất màu nước bromine (vòng bền)
- Styrene: C₆H₅-CH=CH₂ làm mất màu dd bromine.
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hết V lít khí ethane (đkc) rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ có dư thu được 5 gam kết tủa. Thể tích khí ethane đem đốt là
- A. 0,61975 lít.
- B. 0,3099 lít.
- C. 0,4648 lít.
- D. 1,85925 lít.
n_CaCO3= 5:100 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_CaCO3= n_CO2 = 0,05 mol

⇒ n _ankan = 0,05 : 2 = 0,025 mol

⇒ V_ankan = 0,025.24,79 = 0,61975 lít.
Câu 5: Thông hiểu

Trong phân tử toluene C₇H₈, có bao nhiêu liên kết đôi C=C?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử toluene C₇H₈, có bao nhiêu liên kết đôi C=C?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Công thức cấu tạo của toluene:

Trong phân tử toluene C₇H₈, có 3 liên kết đôi C=C.
Câu 6: Vận dụng
Hydrogen hóa hoàn toàn 11,2 gam alkene A tạo ra 11,6 gam alkane. Công thức phân tử của A là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₅H₁₂.
- C. C₄H₈.
- D. C₅H₁₀.
Đặt công thức tổng quát của alkene là C_nH_2n.

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_alkene + m_H2 = m_alkane

⇒ m_H2 = 11,6 - 11,2 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

n_alkene = m_H2= 0,2

⇒ M_alkene= 11,2 : 0,2 = 56 gam/mol

⇒ 14n = 56 ⇒ n = 4

Công thức phân tử của A là C₄H₈.
Câu 7: Thông hiểu
Alkene sau có tên là gì?
- A. trans-pent-2-ene.
- B. cis-but-2-ene.
- C. trans-but-2-ene.
- D. cis-pent-2-ene.
trans-pent-2-ene
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng sau: Al₄C₃ + H₂O → X + Y. Các chất X, Y lần lượt là
- A. CH₄, Al₂O₃.
- B. C₂H₂, Al(OH)₃.
- C. C₂H₆, Al(OH)₃.
- D. CH₄, Al(OH)_3.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
Vậy X, Y lần lượt là CH₄, Al(OH)₃
Câu 9: Thông hiểu
Trong phân tử methane, phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phân tử có dạng tứ diện đều.
- B. Bốn liên kết C-H giống nhau tạo với nhau một góc 109,5^o.
- C. Liên kết C-H ít bị phân cực.
- D. Các nguyên tử C và H đều thuộc một mặt phẳng.
Trong phân tử methane, bốn liên kết C-H giống nhau tạo với nhau một góc 109,5^o và hướng về bốn đỉnh của một tứ diện đều.

Liên kết C-H ít bị phân cực
Câu 10: Nhận biết
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là:
- A. CO₂.
- B. CO₂và H₂O.
- C. H₂O.
- D. CO và H₂O.
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là

CO₂và H₂O
Câu 11: Nhận biết
Alkane nào sau đây có đồng phân mạch carbon?
- A. Methane.
- B. Ethane.
- C. Propane.
- D. Butane.
Các alkane có từ bốn nguyên tử C trở lên có đồng phân về mạch carbon.
Câu 12: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch HBr
- B. Dung dịch Br₂.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃.

But-1-yne có liên kết ba đầu mạch nên phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng nhạt. Còn but-2-yne không có phản ứng nên không có hiện tượng.
Câu 13: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng về ứng dụng của alkane?
- A. Propane C₃H₈ và butane C₄H₁₀ được sử dụng làm khí đốt,
- B. Các alkane C₆, C₇, C₈ là nguyên liệu để sản xuất một số hydrocarbon thơm.
- C. Các alkane lỏng được sử dụng làm nhiên liệu như xăng hay dầu diesel.
- D. Các alkane từ C₁₁ đến C₂₀ được dùng làm nến và sáp.
Các alkane từ C₁₁đến C₂₀ được dùng làm kem dưỡng da, sáp nẻ, thuốc mỡ. Các alkane từ C₂₀ đến C₃₅được dùng làm nến và sáp.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải hydrocarbon không no?
- A. CH₃-CH₃.
- B. CH≡CH.
- C. CH₂=CH₂.
- D. CH₃-CH=CH₂.
CH₃-CH₃là hydrocarbon no
Câu 15: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 16: Thông hiểu
Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₆H₁₄?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
CH₃-CH₂-CH₂)-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂-CH-CH(CH₃)₂

(CH₃)₃-C-CH₂-CH₃

Vậy có 5 công thức cấu tạo ứng với phân tử C₆H₁₄
Câu 17: Nhận biết
Ứng với công thức C₅H₈ có bao nhiêu đồng phân alkyne?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:
CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃
CH₃−C≡C−CH₂−CH₃
CH≡C−CH(CH₃)−CH₃
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng nào trong các phản ứng sau không tạo ra axetilen?
- A. Ag₂C₂ + HCl →
- B. ${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$
- C. Al₄C₃ + H₂O →
- D. CaC₂ + H₂O →
Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl
$2{\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;+\;3{\mathrm H}_2$
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)
CaC₂+ 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 19: Vận dụng
Khi cho alkane X (trong phân tử có phần trăm khối lượng carbon bằng 83,72%) tác dụng với Chlorine (theo tỉ lệ số mol 1:1 trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 4 dẫn xuất monochlorine đồng phân của nhau. Vậy X là
- A. 2-methylbutane.
- B. 2,3-dimethylbutane.
- C. hexane.
- D. 3-methylpentane.
Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Ta có:

$\%m_{C} =\frac{12n}{14n+2} .100\%=83,72\%\Rightarrow n=6$

Công thức phân tử của X là: C₆H₁₄.

X tác dụng với Chlorine (theo tỉ lệ số mol 1:1 trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 4 dẫn xuất monochlorine là đồng phân của nhau: 3-methylpentane

Có 4 vị trí thế Chlorine (1, 2, 3, 6), vị trí C₄ giống C₂ và C₅giống C₁
Câu 20: Vận dụng
Đun nóng 3,18 g hỗn hợp chứa p-xylene và ethylbenzene với dung dịch KMnO₄ thu được 7,82 g muối. Thành phần phần trăm về khối lượng của ethylbenzene trong hỗn hợp là:
- A. 33,33%.
- B. 44,65%.
- C. 55,35%.
- D. 66,67%.
Gọi số mol của p-xylene và ethylbenzene lần lượt là x, y.
$\Rightarrow$ 106x + 106y = 3,18 gam (1)
Phản ứng xảy ra:
CH₃−C₆H₄−CH₃ + 4KMnO₄ → KOOC−COOK + 2KOH + 4MnO₂ + 2H₂O
C₆H₅C₂H₅ + 4KMnO₄ → C₆H₅COOK + K₂CO₃ + KOH + 4MnO₂ + 2H₂O
Ta có:
n_{KOOC−C6H4−COOK} = n_p-xylene = x; n_C6H5−COOK = n_ethylbenzene = y (mol)
n_K2CO3 = n_ethylbenzene = y (mol)
$\Rightarrow$ 242x + 160y + 138y = 7,82 gam (2)
Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01
$\Rightarrow$ m_ethylbenzene = 106.0,01 = 1,06 gam
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{ethylbenzene}}=\frac{1,06}{3,18}.100\%\;=\;33,33\%$