Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Trùng hợp đivinyl tạo ra cao buna:

CH₂=CH-CH=CH₂ (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được C₂H₅Cl:

CH₃–CH₃ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl.

Alkane (CH₃)₃C-CH₂ -CH(CH₃)₂ có tên gọi là 2,2,4-trimethylpentane. 

2,2,4-trimethylpentane

Tóm tắt đề bài qua sơ đồ sau:

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,24 + 0,16.2 = 0,56 mol

m _{dung dịch tăng} = (m_CO2 + m_H2O) - m_CaCO3 

⇒ m_H2O = 12,88 + 24 - 0,56.44 = 12,24 gam

⇒ n_H2O = 12,24:18 = 0,68 mol

Ta có:

n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_X

⇒ 0,56 - 0,68 = (k-1).0,32

-0,12 = 0,32k - 0,32 

 ⇒ k = 0,625 

0,32 mol X có khối lượng là: 0,56.12 + 0,68.2 = 8,08 gam

Vậy 20,2 gam X có số mol là:

20,2.0,32:8,08 = 0,8 mol

Vậy 20,2 gam X phản ứng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch

⇒ a = 0,8.0,625 = 0,5 mol

Acetylene cháy tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xì acetylene và được sử dụng để hàn, cắt kim loại.

 Các đồng phân cấu tạo của alkyne C₅H₈.

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂ -)_n

 Trong công nghiệp, acetylene được sản xuất chủ yếu từ methane.

Ta có:

n_O2 = 0,75 mol

⇒ m_O2 = 0,75.32 = 24 gam

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là x, y 

Bảo toàn khối lượng:

m_alkane + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ 44x + 18y = 6,2 + 24 ⇒ 44x + 18y = 30,2 ( 1 )

Bảo toàn nguyên tố O:

2 n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 1,5 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2) ta có: x = 0,4 và y = 0,7

Khi đốt alkane luôn có:

n_alkane = n_H2O − n_CO2 = 0,7 − 0,4 = 0 , 3 mol

⇒ M_alkane = 6,2: 0,3 ≈ 20,67

Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_{2n + 2}

⇒ 14n + 2 = 20,67 → n ≈ 1, 33

Do 2 alkane kế tiếp nhau nên là CH₄ và C₂H₆

Gọi công thức chung của X có dạng C₃Hx

Khối lượng mol trung bình 

M_X = 21,2.2 = 42,4

⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ x = 6,4 gam.

Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

n_CO2= 3.n_C3H6,4 = 3.0,2 = 0,6 mol

n_H2O = 3,2.n_H = 0,64 mol

Tổng khối lượng CO₂ và H₂O thu được là

m_CO2 + m_H2O = 0,6.44 + 0,64.18 = 37,92 gam

m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene = 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

78                           158 

m           ←            119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%

Các đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là:

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃; CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃; C(CH₃)₃.

2 – methylbut – 2 – ene có công thức cấu tạo là: CH₃ – C(CH₃) = CH – CH₃ 

Sản phẩm chính thu được khi cho 2 – methylbut – 2 – ene tác dụng với hydrogen chloride là:

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Ở điều kiện thường hydrocarbon C₅H₁₂  ở thể lỏng

Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a          (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V 

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

Các alkane là chất khí ở điều kiện thường là: CH₄, C₂H₆, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃ (alkane có từ 1C dến 4C)

⇒ Có 3 alkane tạo ra 2 dẫn xuất monochloro là CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃

Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π 

Phân tử propađien: CH₂=C=CH₂

Trong phân tử trên có 6 kiên kết σ (gồm 4 liên kết C-H, 2 liên kết trong liên kết đôi C=C) và 2 liên kết π ( trong liên kết đôi C=C)

Hiện tượng xảy ra khi đun nóng toluene với dung dịch thuốc tím là dung dịch KMnO ₄ bị mất màu. 

Hiện tượng:

- Ống thứ nhất: Màu vàng của dung dịch không thay đổi, có sự tách lớp chất lỏng do hexan không phản ứng và không tan trong brom.

- Ống thứ hai: Màu vàng của dung dịch nhạt dần đến mất màu chất lỏng do hex-1-en có phản ứng với dung dịch brom, có sự tách lớp chất lỏng.