Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Oxi hóa ethylene bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm gồm:
- A. C₂H₄(OH)₂, K₂CO₃, MnO₂.
- B. MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.
- C. K₂CO₃, H₂O, MnO₂.
- D. C₂H₅OH, MnO₂, KOH.
Phương trình phản ứng minh họa:
3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH
Sản phẩm thu được là: MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.
Câu 2: Thông hiểu
Khi cho 2,2-dimethylbutane tác dụng với chlorine thu được tối đa bao nhiêu dẫn xuất monochloro?
- A. 3.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 4.
2,2-dimethylbutane có công thức cấu tạo là (CH₃)₃–C–CH₂–CH₃.

Các sản phẩm thu được là: CH₂Cl–C(CH₃)₂–CH₂CH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CHClCH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CH₂CH₂Cl.
Câu 3: Nhận biết
Trong số các alkane đồng phân của nhau, đồng phân nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. Đồng phân mạch không nhánh.
- B. Đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.
- C. Đồng phân isoalkane.
- D. Đồng phân tert-alkane.
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch không nhánh
Câu 4: Nhận biết
Các alkene không có các tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây?
- A. Tan tốt trong nước và các dung môi hữu cơ.
- B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
- C. Có nhiệt độ sôi thấp hơn các alkane cùng phân tử có cùng số nguyên tử carbon.
- D. Không dẫn điện.
Alkene là chất kém phân cực nên hầu như không tan trong nước.
Câu 5: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkylen
- A.
  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
- B.
  CH₃-CH=CH₂.
- C.
  CH₃-CH₂-C≡CH.
- D.
  CH₂=CH-CH=CH₂.
Hợp chất CH₃-CH₂-C≡CH mạch hở, có một liên kết ba nên thuộc hợp chất alkyne.

1
Câu 6: Vận dụng
Tính chất hóa học của ba chất X, Y, Z được thể hiện trong bảng dưới đây:

X Y Z

H₂, xúc tác Ni + + +

Br₂ (dung dịch) +

Br₂ có Fe, đun nóng + + +

Dung dịch KMnO₄, đun nóng + +

HCl +

Chú thích: dấu (+) là có tham gia phản ứng.

X, Y, Z lần lượt là
- A. Stiren, benzen, toluen.
- B. Hexen, toluen, benzen.
- C. Toluen, benzen, stiren.
- D. Hexen, benzen, stiren.
Stiren tham gia phản ứng với tất cả

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl
Câu 7: Nhận biết
Benzene, styrene, naphtalene, toluene chất nào bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường?
- A. Toluene.
- B. Styrene.
- C. Naphtalene.
- D. Benzene.
- Styrene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường.

- Touluene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện đun nóng.

- Benzene và naphtalene không bị oxi hóa bởi thuốc tím.
Câu 8: Nhận biết
Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử là
- A. C₃H₈.
- B. C₂H₈.
- C. C₅H₈.
- D. C₄H₈.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử ⇒ n + 2 = 8 ⇒ n = 3.

Vậy alkane là C₃H₈.
Câu 9: Nhận biết
Cho các chất sau: methane, ethylene, acetylene, benzene, toluene và naphthalene. số chất ở thể lỏng trong điều kiện thường là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Thể khí: methane, ethylene, acetylene.
Thể lỏng: benzene, toluene.
Thể rắn: naphthalene.
Câu 10: Thông hiểu
Toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Khi toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1) xảy ra phản ứng thế:
C₆H₅CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{as}$ C₆H₅CH₂Br + HBr
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 13,6345 lít O₂ (đkc) và thu được 7,437 lít CO₂ (đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,3 gam.
- B. 23 gam.
- C. 3,2 gam.
- D. 4,6 gam.
n_O2 = 13,6345: 24,79 = 0,55 mol ;

n_CO2= 7,437: 24,79 = 0,3 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O.

2n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ n_H2O = 2.n_O2− 2.n_CO2 = 2.0,55 −2.0,3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố C và H:

n_{C (trong X)} = n_CO2 = 0,3 mol;

n_{H (trong X)} = 2.n_H2O = 1 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_{C (trong X)}+ m_{H (trong X)} = 12.0,3 + 1.1 = 4,6 gam
Câu 12: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CHCl.
- B. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- C. CH₃–CH=CH–C₂H₅.
- D. CH₂=CH–CH₃.
Alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.
⇒ Alkene có đồng phân hình học là CH₃–CH=CH–C₂H₅.
Câu 13: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethyene và propyne. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là
- A. 0,46.
- B. 0,22.
- C. 0,34.
- D. 0,32.
$\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_4}\;=\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_3\mathrm{Ag}}\;=\;\frac{17,64}{147}=0,12\;\mathrm{mol}$
n_C2H4 + 2n_C3H4 = n_H2 $\Rightarrow$ n_C2H4 = 0,1 mol
$\Rightarrow$ a = n_C2H4 + n_C3H4 = 0,22 mol
Câu 14: Thông hiểu
Hai alkene có công thức phân tử là C₃H₆ và C₄H₈ khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm, vật hai alkene là
- A. propylene và but-1-ene.
- B. propene và but-1-ene.
- C. propene và but-2-ene.
- D. propylene và methylpropene.
- Propylene:
CH₂=CH-CH₃ $\Rightarrow$ 2 sản phẩm
- C₄H₈:
CH₂=CH-CH₂-CH₃ $\Rightarrow$ 2 sản phẩm do cấu tạo không đối xứng (loại)
CH₃-CH=CH-CH₃ $\Rightarrow$ 1 sản phẩm do cấu tạo đối xứng (thõa mãn)
CH₂=C(CH₃₎−CH₃ $\Rightarrow$ 2 sản phẩm do cấu tạo không đối xứng (loại)
Vậy but-2-ene thõa mãn
Câu 15: Thông hiểu
Cho các chất: ethylene, acetylene, vinyl acetylene, but- 1-yne, but-2-yne. Trong các chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Các chất phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa là:
Acetylene:
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃
Vinyl acetylene:
CH≡C-CH=CH2 + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C-CH=CH₂ + NH₄NO₃
But-1-yne:
CH≡C-CH₂-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₂-CH₃ + NH₄NO₃
Câu 16: Thông hiểu
Một alkanen A có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2, alkane đó là:
- A. Ethane.
- B. Propane.
- C. Butane.
- D. Methane.
Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2 $\left(\mathrm n\geq1ight)$
Ta có:
${\mathrm d}_{(\mathrm A/\mathrm{kk})}\;=\;2\;\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm A}\;=\;29.2\;=\;58$
$\Rightarrow$ 12n + 2n + 2 = 58
$\Rightarrow$ n = 4. (C₄H₁₀)
Câu 17: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 18: Nhận biết
Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃ là:
- A. 3-methylbut-1-ene.
- B. 2-methylbut-1-ene.
- C. 2-methylbut-2-ene.
- D. pent-2-ene.
2-methylbut-1-ene
Câu 19: Vận dụng
Cracking V lít n-butane (đkc) thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của V là
- A. 2,479 lít.
- B. 7,437 lít.
- C. 4,958 lít.
- D. 3,719 lít.
Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)
Câu 20: Thông hiểu
Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon thu được số mol H₂O gấp đôi số mol CO₂. Công thức phân tử của hydrocarbon là
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
nH₂O > nCO₂

$\frac{H\;}{\;C}=\frac{\;2n_{H_2O}\;}{\;n_{CO_2}}=\;2.2\;=\;4\;\;\Rightarrow\;X\;là\;CH_4.$