Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Thể tích CO₂ sinh ra bằng 3 lần thể tích hydrocarbon

⇒ Công thức của hydrocarbon là C₃Hx

Phương trình phản ứng tổng quát

C₃H_X + (3 + x/4)O₂ → 3CO₂ + x/2H₂O

36 + x     (3 + x/4).32

4                12,8

⇔ 12,8.(36 + x) = 128.(3 + x/4)

⇔ 36 + x = 30 + 2,5x

⇒ x = 4

Vậy công thức của hợp chất là C₃H₄

Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Để nhận biết methane và CO₂, có thể dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư, CO₂ phản ứng tạo kết tủa trắng còn methane thì không.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.

2,2-dimethylbutane

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

C₂H₄ là chất trong phân tử có liên kết đôi, vì có công thức dạng C_nH_2n thuộc alkene.

Cho 2-methylpropane tác dụng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1, có ánh sáng) thu được 2 sản phẩm thế monochloro

.

Điều kiện để một chất có đồng phân hình học:

- Trong phân tử phải có 1 liên kết đôi.

- 2 nhóm thế liên kết với cùng 1 carbon của nối đôi phải khác nhau.

Chất có đồng phân hình học là 

C₂H₅-C(CH₃)=C(CH₃)-C₂H₅.

n_alkane = 0,3 mol; n_CO2 = 0,7 mol

Áp dụng công thức: n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,7 + 0,3 = 1,0 mol

⇒ m_H2O = 1,0.18 = 18,0 gam

Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + nO₂   nCO₂ + nH₂O

x        →      1,5xn →    xn    

C_2nH_4n+2 + (3n + ) O₂ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y         →       3ny + 0,5y  → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

(xn + 2yn) →        (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn +  3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y =  0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

Xét bảng sau

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄

Ứng với công thức phân tử C₈H₁₀, có 4 arene là đồng phân cấu tạo của nhau

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.

Styrene  có thể làm nhạt màu dung dịch Br₂ trong CCl₄ ở điều kiện thường

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Goi công thức phân tử của  X là (C₃H₄)_n hay C_3nH_4n

⇒ 4n = 2.3n – 6

⇒ n = 3

Vậy X là (C₉H₁₂)

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br

Để nhận biết các khí methane, ethylene và acetylene có thể dùng thuốc thử là Dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.

Acetylene tác dụng dung dịch AgNO₃/NH₃ cho màu kết tủa màu vàng nhạt

C₂H₂ + AgNO₃ + NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + NH₄NO₃

Methane, ethylene không phản ứng

Ethylene làm mất màu dung dịch KMnO₄ (thuốc tím) 

3C₂H₄ + KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

Còn lại không hiện tượng gì là Methane.

- Etilen: CH₂=CH₂ làm mất màu dung dịch bromine.

- Cyclopropane: làm mất màu dung dịch bromine (vòng kém bền).

- Cyclohexane: không làm mất màu nước bromine (vòng bền)

- Styrene: C₆H₅-CH=CH₂ làm mất màu dd bromine.

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_alkane = m_C + m_H = 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam

Tên theo danh pháp thay thế của alkene:

Phần nền - vị trí liên kết đôi - ene

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết đôi có chỉ số nhỏ nhất 

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết đôi

3-ethyl-4-methylpent-1-ene.

But–1–in: CH≡C–CH₂–CH₃ có liên kết ba đầu mạch nên có phản ứng tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃.