Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải đặc trưng của alkene.
- A. Tan tốt trong nước và các dung môi hữu cơ.
- B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
- C. Có nhiệt độ sôi thấp hơn alkane phân tử có cùng số nguyên tử carbon.
- D. Không dẫn điện.
Alkene không tan hoặc rất ít tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ
Câu 2: Nhận biết
Khi sục khí acethylene vào dung dịch silver nitrate trong ammonia, hiện tượng quan sát được là:
- A. có khí màu vàng thoát ra khỏi dung dịch.
- B. dung dịch xuất hiện kết tủa màu bạc.
- C. dung dịch xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.
- D. không có hiện tượng gì xảy ra.
Sục khí acethylene vào dung dịch silver nitrate trong ammonia, hiện tượng quan sát được là dung dịch xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
Phương trình phản ứng minh họa
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃
Câu 3: Thông hiểu
Để tăng chất lượng của xăng, dầu, người ta thực hiện cách nào sau đây?
- A. Thực hiện quá trình reforming để thay đổi cấu trúc của các alkane mạch không nhánh thành hydrocarbon mạch nhánh hoặc mạch vòng có chỉ số octane cao.
- B. Thực hiện phản ứng cracking để thay đổi cấu trúc các alkane mạch dài chuyển thành các alkene và alkane mạch ngắn hơn.
- C. Thực hiện phản ứng hydrogen hóa để chuyển các alkene thành alkane.
- D. Bổ sung thêm heptane vào xăng, dầu.
Quá trình reforming được ứng dụng trong công nghiệp lọc dầu để làm tăng chỉ số octane của xăng và sản xuất các arene làm nguyên liêu cho công nghiệp tổng hợp hữu cơ.
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam alkane X, thu được 4,48 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₂.
- D. C₃H₈.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2
Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,2 mol.
m_X = n_X. M_X = 0,2/n .(14n + 2) = 2,9 gam
$\Rightarrow$ n = 4 (C₄H₁₀)
Câu 5: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là
- A. C₆H₅CH₂–CH₃.
- B. C₆H₅CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅CH=CH₂.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là C₆H₅CH=CH₂.
Câu 6: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí A gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp. Cho 19,04 lít khí A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất phản ứng đạt 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau. Biết B có thể làm nhạt màu nước brom. Còn nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO₂ và 20,43 gam nước. Hai olefin là:
- A. C₂H₄ và C₃H₆.
- B. C₃H₆ và C₄H₈.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₂H₄ và C₅H₁₀.
n_A = 0,085 mol
Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n
n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a
C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2
Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.
B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2
n_CnH2n+2= n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol
n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol
Đốt B được CO₂ và H₂O
Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2 (1)
Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol
Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357
⇒ hai olefin là C₃H₆và C₄H₈.
Câu 7: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm metan có thể điều chế bằng cách nào?
- A. Nung natri axetat với vôi tôi xút.
- B. Crackinh butan.
- C. Cho nhôm cacbua tác dụng với nước.
- D. Có thể sử dụng cách a và c.
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế metan bằng cách :
- Nung natri axetat với vôi tôi xút:
${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COONa}}_{(\mathrm r)}\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}\mathrm{NaOH}\;\xrightarrow[\mathrm{nung}]{\mathrm{CaO}}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}{\mathrm{CH}}_4^\uparrow\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$
- Cho nhôm cacbua tác dụng với nước:
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄↑ + 4Al(OH)₃.
Câu 8: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C₂H₂ → A → B → m-bromnitrobenzen
A và B lần lượt là:
- A. Benzen và nitrobezen.
- B. Benzen và brombezen.
- C. Nitrobezen và benzen.
- D. Nitrobezen và brombezen.
Sơ đồ chuyển hóa:
Sơ đồ chuyển hóa:
C₂H₂ → C₆H₆ (A) → C₆H₅NO₂ (B) → m-BrC₆H₄NO₂→ m-bromnitrobenzen
2C₂H₂ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ C₆H₆ (benzen)
C₆H₆ + HNO₃_đặc $\xrightarrow{t^\circ,\;xt,p}$ C₆H₅NO₂ (nitrobezen) + H₂O
C₆H₅NO₂ + Br₂ $\xrightarrow{t^\circ,\;bột\;sắt}$ m-BrC₆H₄NO₂ +HBr
Câu 9: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm propane, propene và propyne có tỉ khối so với H₂ là 21,2. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X thì tổng khối lượng CO₂ và H₂O thu được là
- A. 20,40 gam.
- B. 18,96 gam.
- C. 37,92 gam.
- D. 18,60 gam.
Gọi công thức chung của X có dạng C₃Hx

Khối lượng mol trung bình

M_X = 21,2.2 = 42,4

⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ x = 6,4 gam.

Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

n_CO2= 3.n_C3H6,4 = 3.0,2 = 0,6 mol

n_H2O = 3,2.n_H = 0,64 mol

Tổng khối lượng CO₂và H₂O thu được là

m_CO2 + m_H2O = 0,6.44 + 0,64.18 = 37,92 gam
Câu 10: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C₄H₆ là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 3.
Vì X mạch hở ⇒ π = 2 ⇒ alkyne hoặc alkadiene

Công thức thỏa mãn:

(1) CH₂=CH-CH=CH₂

(2) CH≡C-CH₂-CH₃

(3) CH₂=C=CH-CH₃

(4) CH₃-C≡C-CH₃
Câu 11: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄, HgSO₄.
- B. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. Dung dịch Br₂.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng gung dịch AgNO₃/NH₃:

- Dung dịch but-1-yne khi phản ứng với AgNO₃/NH₃ xuất hiện kết tủa vàng:

CH≡C–CH₂–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C–CH₂–CH₃ + NH₄NO₃

- But-2-yne khi phản ứng không có hiện tượng xảy ra.
Câu 12: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hydrocarbon A đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, ta thu được 9,916 lít CO₂ (đkc) và 10,8 gam H₂O. Công thức phân tử của 2 hydrocarbon trên là:
- A. C₂H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₄H₆.
- C. C₃H₄ và C₅H₈.
- D. CH₄ và C₃H₈.
n_CO2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol;

n_H2O = 10,8 : 18 = 0,6 mol

Ta nhận thấy n_H2O > n_CO2 ⇒ 2 hydrocarcbon là alkane

n_alkane = n_H2O – n_CO2= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Số nguyên tử C trung bình trong hợp chất là:

C = n_CO2 : n_A = 0,4 : 0,2 = 2

⇒ Có 1 alkane có số C < 2 và 1 alkane có số C > 2

⇒ Dựa vào đáp án đề bài ta có 2 alkane thỏa mãn là CH₄ và C₃H₈
Câu 13: Nhận biết
Các alkene không đối xứng thực hiện phản ứng cộng theo quy tắc
- A. Markovnikov.
- B. Hund.
- C. Nguyên lý vững bền.
- D. Zaitsev.
Các alkene không đối xứng thực hiện phản ứng cộng theo quy tắc Markovnikov
Câu 14: Thông hiểu
Các ankan không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng tách.
- C. Phản ứng cộng.
- D. Phản ứng cháy.
Ankan không tham gia phản ứng cộng. (vì ankan là hiđrocacbon no).
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm X gồm C₆H₁₄ và C_xH_x (C_xH_x có vòng benzene) thu được 17,353 lít khí CO₂ (đkc) và 9,9 gam nước. Nếu cho hỗn hợp trên vào dung dịch Br₂ dư thì C_xH_x tác dụng hoàn toàn với m gam Br₂. Giá trị của m là
- A. 32.
- B. 16.
- C. 8.
- D. 4.
n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_xlần lượt là a và b (mol).

$\Rightarrow$ n_X = a + b = 0,1 (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

$\Rightarrow$ n_CO2 = 6a + xb = 0,7 (2)

Bảo toàn nguyên tố H

$\Rightarrow$ 2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1 (3)

Từ (1), (2) và (3) $\Rightarrow$ a = 0,05; b = 0,05 và x = 8.

Suy ra C_xH_x là C₈H₈ và có công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzene)

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow$ n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.
Câu 16: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của p-xylene là
- A. p-CH₃-C₆H₄-CH₃.
- B. m-CH₃-C₆H₄-CH₃.
- C. p-CH₃-C₆H₄-C₂H₅.
- D. p- C₂H₅-C₆H₄-C₂H₅.
Công thức cấu tạo thu gọn của p-xylene là p-CH₃-C₆H₄-CH₃.
Câu 17: Nhận biết
Các alkane không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng cộng.
- C. Phản ứng tách.
- D. Phản ứng cháy.
Các alkane là các hydrocarbon no, không tham gia phản ứng cộng.
Câu 18: Thông hiểu
Chất nào sau đây cộng H₂ dư (Ni, t^o) tạo thành butane?
- A. CH₃-CH=CH₂.
- B. CH₃-CH₂-CH=CH₂.
- C. CH₃-C≡C-CH₂-CH₃.
- D. (CH₃)₂C=CH₂.
CH₃-CH₂-CH=CH₂but -1- ene công H₂ dư (Ni, t^o) tạo thành butane
Câu 19: Nhận biết
Tên của alkane mạch phân nhánh bắt đầu bằng:
- A. Tên nhóm thế alkyl.
- B. Tên alkane mạch chính.
- C. Số lượng nguyên tử carbon.
- D. Vị trí nhóm thế alkyl.
Tên của alkane mạch phân nhánh bắt đầu bằng vị trí nhóm thế alkyl
Câu 20: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
- B.
  CH₃CH₃.
- C.
  CH₃CH₂CH₂CH₃.
- D.
  CH₃(CH₂)₃CH₃.
Các alkane mạch nhánh thường có nhiệt độ sôi thấp hơn so với đồng phân alkane mạch không phân nhánh

Vậy CH₃(CH₂)₃CH₃ có nhiệt độ sôi cao nhất vì chứa thẳng mạch dài nhất

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại