Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Lượng chlorobenzene thu được khi cho 23,4 gam C₆H₆ tác dụng hết với Cl₂ (xúc tác bột FeBr₃) với hiệu suất phản ứng đạt 80% là:
- A. 27 gam.
- B. 16 gam.
- C. 18 gam.
- D. 20 gam.
Hiệu suất phản ứng đạt 80%

⇒ n_{C6H6 phản ứng}= $\frac{23,4}{78}.80\%=0,24\hspace{0.278em}mol$

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

C₆H₆ + Cl₂ $\overset{t^{o} , Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Cl + HCl (1)

0,24 0,24 mol

Vậy khối lượng chlorobenzene thu được là: 0,24.112,5 = 27 gam.
Câu 2: Nhận biết
Chất được sử dụng làm thuốc trừ sâu 666 có công thức phân tử là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. C₆H₆O₆.
- C. C₆H₅CH₃.
- D. C₆H₆Cl₆.
Chất được sử dụng làm thuốc trừ sâu 666 có công thức phân tử là C₆H₆Cl₆ (sản phẩm của phản ứng cộng chlorine của benzene).
Câu 3: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch HBr
- B. Dung dịch Br₂.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃.

But-1-yne có liên kết ba đầu mạch nên phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng nhạt. Còn but-2-yne không có phản ứng nên không có hiện tượng.
Câu 4: Vận dụng
Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C₂H₂, C₂H₄, và H₂ với xúc tác Ni đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,916 lít (đkc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H₂ bằng 8). Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa tạo thành là:
- A. 20 gam.
- B. 30 gam.
- C. 40 gam.
- D. 50 gam.
n_Y = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol
M_Y= 8.2 = 16 ⇒ Y chứa H₂ dư
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên trong Y chứa C₂H₆ (x mol) và H₂ dư (y mol)
⇒ x + y = 0,4 mol (1)
${\overline M}_Y=\frac{\hspace{0.278em}30x+2y\hspace{0.278em}}{x+y}=16\hspace{0.278em}(2)\hspace{0.278em}$
Từ (1) và (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = y = 0,2 mol
Đốt cháy X cũng thu được số mol CO₂ và H₂O như đốt cháy Y
Bảo toàn nguyên tố C:
n_CO2 = 2.n_C2H6 = 2.0,2 = 0,4 mol
Phương trình hóa học
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
n_CO2 = n_CaCO3 = 0,4 mol
⇒ m_CaCO3 = 0,4.100 = 40 gam
Câu 5: Thông hiểu

Hoàn thành các phản ứng sau:

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm{askt},\;1:1}$

CH₄ $\xrightarrow{1500^\circ\mathrm C,\;\mathrm{LLN}}$

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt},\mathrm p}$

CH≡CH + AgNO₃ + NH₃ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hoàn thành các phản ứng sau:

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm{askt},\;1:1}$

CH₄ $\xrightarrow{1500^\circ\mathrm C,\;\mathrm{LLN}}$

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt},\mathrm p}$

CH≡CH + AgNO₃ + NH₃ →

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm{askt},\;1:1}$ CH₃ + HCl.

2CH₄ $\xrightarrow{1500^\circ\mathrm C,\;\mathrm{LLN}}$ C₂H₂ + H₂.

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt},\mathrm p}$ (–CH₂–CH₂–)_n.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃.
Câu 6: Nhận biết

Cho các phản ứng: phản ứng cháy, phản ứng phân huỷ; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng cộng; phản ứng trùng hợp; phản ứng trùng ngưng; phản ứng reforming. Trong các phản ứng trên, số loại phản ứng alkane có thể tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các phản ứng: phản ứng cháy, phản ứng phân huỷ; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng cộng; phản ứng trùng hợp; phản ứng trùng ngưng; phản ứng reforming. Trong các phản ứng trên, số loại phản ứng alkane có thể tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số loại phản ứng alkane có thể tham gia là 4: phản ứng cháy; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng reforming
Câu 7: Vận dụng cao
Tiến hành cho hỗn hợp X gồm Al₄C₃ và CaC₂ có số mol lần lượt là x, y vào nước dư thu được dung dịch X; a gam kết tủa Y và hỗn hợp khí Z. Lọc bỏ kết tủa Y. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch X thu được thêm a gam kết tủa Y nữa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định tỉ lệ x : y là
- A. 1 : 1.
- B. 1 : 2.
- C. 2 : 3.
- D. 1 : 3.
Phương trình phản ứng xảy ra:
(1) Al₄C₃+ 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄
(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O
Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂
Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol
Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y
Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂
Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y
Sục CO₂ vào dung dịch X:
Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂
Vì n_Ca(AlO2)2= $y\;<\;\frac{n_{CO_2}}2\;=\;\frac{3x\;+\;2y}2\;=\;1,5x\;+\;y$ ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂
⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y
Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2
⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y
⇒ x = y
⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1
Câu 8: Nhận biết
Sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. đen.
- D. xanh.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg ≡ CAg ↓_vàng + 2NH₄NO₃.
Vậy sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH dư thu được kết tủa màu vàng (C₂Ag₂).
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng sau: Al₄C₃ + H₂O → X + Y. Các chất X, Y lần lượt là
- A. CH₄, Al₂O₃.
- B. C₂H₂, Al(OH)₃.
- C. C₂H₆, Al(OH)₃.
- D. CH₄, Al(OH)_3.
Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
Vậy X, Y lần lượt là CH₄, Al(OH)₃
Câu 10: Thông hiểu
Alkane nào sau đây chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. Ethane.
- B. Pentane.
- C. 2-methylbutane.
- D. 2,2-dimethylpropane.
Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
Câu 11: Thông hiểu
Alkylbenzene X (C₉H₁₂), tác dụng với HNO₃ đặc (H₂SO₄đ) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra 1 dẫn xuất mononitro duy nhất. Chất X là:
- A. n-propylbenzene.
- B. p- ethylmetylbenzene.
- C. iso-propylbenzene.
- D. 1,3,5-trimethylbenzene.
1,3,5-trimethylbenzene có cấu tạo đối xứng cao tham gia phản ứng với HNO₃ đặc(H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất.

n-propylbenzene và iso-propylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 sẽ tạo được 3 sản phẩm ortho, meta, para.

p-ethylmetylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo được 2 sản phẩm.
Câu 12: Thông hiểu
Đốt cháy hỗn hợp gồm một ankan một ankađien có cùng số mol thu được:
- A. n_CO2 > n_H2O.
- B. n_CO2 < n_H2O.
- C. n_CO2 = n_H2O.
- D. n_CO2n_H2O.
Gọi CTPT của ankan và ankađien lần lượt là C_nH_2n+2: x mol và C_nH_2m-2: x mol
Đốt cháy hỗn thu được:
n_CO2 = n.x + mx mol (bảo toàn C)
n_H2O = (n + 1).x + (m - 1).x mol (bảo toàn H)
= nx + mx
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O
Câu 13: Thông hiểu
Khi tách butan ở 500^oC có xúc tác cho những sản phẩm nào sau đây?
- A. CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂.
- B. CH₃-CH=CH₂ + CH₄.
- C. CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂.
- D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 14: Nhận biết
Điều kiện để alkene có đồng phân hình học là
- A. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử bất kì.
- B. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
- C. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử giống nhau.
- D. bốn nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử ở hai nguyên tử carbon mang nối đôi phải khác nhau.
Câu 15: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 16: Vận dụng
Cho hỗn hợp 2 alkane X và Y ở thể khí, có tỉ lệ mol trong hỗn hợp n_X : n_Y = 1:4. Khối lượng phân tử trung bình là 52,4. Công thức phân tử của 2 alkane X và Y lần lượt là:
- A. C₂H₆ và C₄H₁₀.
- B. C₂H₆ và C₃H₈.
- C. C₃H₈ và C₄H₁₀.
- D. C₄H₁₀ và C₅H₁₂.
Gọi công thức tổng quát của hai alkane X và Y lần lượt là C_nH_{2n + 2} và C_mH_{2m + 2}
Giả sử: n_{CnH2n + 2} = 1 mol; n_{CmH2m + 2} = 4 mol ( do n_X : n_Y = 1:4)
$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{(14\mathrm n+2).1+(14\mathrm n+2).4}5=52,4$
$\Rightarrow$ n + 4m = 18
Xét: n = 2 $\Rightarrow$ m = 4 (thõa mãn)
Vậy 2 alkane là C₂H₆ và C₄H₁₀.
Câu 17: Nhận biết
Chất X có công thức: CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là
- A. 2-metylbut-2-en.
- B. 3-metylbut-1-in.
- C. 3-metylbut-1-en.
- D. 2-metylbut-3-in.
Tên thay thế:
Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nối ba + in
CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là 3-metylbut-1-in.
Câu 18: Nhận biết
Alkene là những hydrocacbon.
- A. Trong phân tử có hai liên kết đôi C=C.
- B. Trong phân tử chỉ có một liên kết đôi C=C.
- C. Trong phân tử có một liên kết ba C ≡ C.
- D. Trong phân tử chỉ gồm các liên kết đơn.
Alkene là những hydrocacbon trong phân tử chỉ có một liên kết đôi C=C.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư.
- B. Phản ứng cộng H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) vào phân tử hydrocarbon không no không làm thay đổi số nguyên tử C.
- C. Trong phân tử propyne có 6 liên σ và 2 liên kết π.
- D. Các alkene và alkyne đều nặng hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.
Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.
Câu 20: Vận dụng
Chlorine hóa alkane X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monochlorine có thành phần khối lượng chlorine là 45,223%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H₆.
- D. C₂H₆.
C_nH_2n+2+ Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl
Ta có:
$\frac{35,5}{14\mathrm n\;+\;36,5}\;=\;\frac{45,223}{100}\Rightarrow\mathrm n\;=\;3$
X là C₃H₈

59 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!