Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Ở điều kiện thường, các alkene từ C2 đến C là chất khí, từ C5 → C17 trạng thái lỏng, C18 trở đi là chất lỏng hoặc rắn.

Các Alkene đều nhẹ hơn nước và không tan hoặc rất ít tan.

Sản phẩm chính khi cho C₂H₅OH tác dụng với H₂SO₄ đặc, 180^oC là ethylene:

 Ở nhiệt độ cao, các alkane bị oxi hóa bởi oxygen

 X có công thức hóa học là CH₄

Đồng đẳng kế tiếp của X có công thức phân tử là C₂H₆

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Hexane ở điều kiện thường ở trạng thái lỏng

Đặt công thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là

Sơ đồ phản ứng cháy:

Theo phương trình hóa học và giả thiết ta có: 

Theo giả thiết hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau một nhóm -NO₂. Căn cứ vào giá trị số nhóm -NO₂ trung bình là 1,4 ta suy ra hai hợp chất nitro có công thức là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

 M_X = 21,75.2 = 43,5. Giả sử số mol hỗn hợp X là 1 mol

C₄H₁₀ C_nH_2n+2 + C_mH2_m

     a          a           a          mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

 a = 1 – 0,75 = 0,25 mol

C₄H_{10 dư} = 0,75 – 0,25 = 0,5 mol

%V_{C4H10 (X)} = (0,5/1).100% = 50%

Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)

Theo đề bài ta có:

⇒ M_Y = 216 

 Ta có: M_X = M _Y – 2.M_Br

⇒ M_X = M_Y – 2.M_Br =216 - 160 = 56 gam/mol

 Vậy  X chính là C₄H₈ 

Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau

Vậy công thức thỏa mãn but-1-ene.

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₂-CH₃

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr→ BrCH₂-CH₂-CH₂-CH₃ 

Ở điều kiện thường, các alkane từ C1 và đến C4 và neophentan ở thế khí, các alkane có nhiều nguyên tử carbon hơn ở thể lỏng hoặc rắn.

Alkene là các hydrocarbon không no, mạch hở, có chứa một liên kết đôi >C = C< trong phân tử

 Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Tổng hệ số các chất trong phương trình là: 1+2+1+1+2+1 = 8

Iso - propylbenzene có cấu tạo C₆H₅ -CH(CH₃)₂ còn có tên gọi là cumene

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄  C₂H₂ + 3H₂

3-methylpent-2-ene

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.