Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Bậc của nguyên tử carbon số 2 trong mạch chính là bậc IV

Công thức trên có tên gọi là toluene.

Hợp chất CH_3­-CH₂-C≡CH mạch hở, có một liên kết ba nên thuộc hợp chất alkyne.

1

Tên alkane mạch phân nhanh được gọi như sau:

Vị trí nhóm thể alkyl - tên của nhóm thế alkyl Tên alkane mạch chính

Tên alkane là 2,2,4-trimethylpentane.

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Đồng phân cấu tạo alkene ⇒ không có đồng phân hình học

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂C=CH-CH₃

(CH₃)₂CH-CH=CH₂

 Giả sử hỗn hợp ban đầu có 2 mol:

m_X = m_Y = m_A + m_H2 = m_A + 2 (gam)

Gọi số mol A phản ứng là x:

Ta có:

Vì H < 1 M_A > 44,4 

Vậy C₃H₆ không thõa mãn

 X là hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết σ X là alkane:

X là C₆H₁₄ 

 Trong X có 2 nguyên tử C bậc 3 nên X là: (CH₃)₂CH−CH(CH₃)₂ (2,3-dimethylbultane) 

Cho X tác dụng với Cl₂:

(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ + Cl₂ thu được 2 sản phẩm là CH₂Cl−CH(CH₃)−CH(CH₃)₂ và (CH₃)₂CCl−CH(CH₃)₂

Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:

V_{C4H10 phản ứng} = V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.

Các alkane (có số nguyên tử C ≤ 5) khi tác dụng với chlorine (có ánh sáng hoặc đun nóng) tạo duy nhất một sản phẩm thế monochloro:

CH₄: Methane

H₃C-CH₃: ethane

 : 2,2 – dimethylpropane

Các đồng phân của C₅H₈ là

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

⇒ Có 3 đồng phân

- Đối với dãy đồng đẳng alkane, nhiệt độ sôi tăng dần theo khối lượng phân tử:

⇒ Nhiệt độ sôi: (3): (4)

- Đối với chất (1) và (2): Đồng phân càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.

⇒ Nhiệt độ sôi: (2); (1).

Vậy thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: (3); (4); (2); (1).

 Do khi X tác dụng với chlorine chỉ thu được 1 dẫn xuất monochloro duy nhất nên X là:

C(CH₃)₄:

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

n_A = 0,085 mol

Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n

n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2

Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.

B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2

n_CnH2n+2 = n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol

n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol

Đốt B được CO₂ và H₂O

Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2                 (1)

Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2      (2)

Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol

Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357

⇒ hai olefin là C₃H₆ và C₄H₈.

n_A = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

Phương trình tổng quát

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

m_{bình bromine tăng} = m_A = 22,4 gam 

⇒ M_A = 22,4: 0,4 = 56

⇒ 14n = 56 ⇒ n = 4

 → Công thức phân tử A: C₄H₈

Vì A có đồng phân hình học nên A là:

CH₃CH=CHCH₃

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Goi công thức phân tử của  X là (C₃H₄)_n hay C_3nH_4n

⇒ 4n = 2.3n – 6

⇒ n = 3

Vậy X là (C₉H₁₂)

Vì bromine ở vị trí o nên phải cho bromine tác dụng vơi benzene trước.

 X; Y; Z là đồng đẳng kế tiếp

M_Z = M_Y + 14 = M_X + 28

M_X + 28 = 2M_X

M_X = 28  (C₂H₄: ethylene)

Vậy X; Y; Z thuộc dãy đồng đẳng alkene

Tên thay thế alkene có công thức C₂H₄ là ethene còn Ethylene là tên thông thường