Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào sau đây là đồng phân của CH₃C≡C-CH₃?
- A. CH≡C-CH₃.
- B. CH≡C-CH₂-CH₃.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- D. CH₂=CH-CH=CH₂.
CH≡C-CH₂-CH₃ và CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử là C₄H₆ nên chúng là đồng phân của nhau.
Câu 2: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không làm giảm ô nhiễm môi trường gây ra do sử dụng nhiên liệu từ dầu mỏ?
- A. Đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm tăng chỉ số octane của xăng.
- B. Đưa thêm chất xúc tác vào ống xả động cơ để chuyển hoá các khí thải độc hại.
- C. Tăng cường sử dụng biogas.
- D. Tổ chức thu gom và xử lí dầu cặn.
Biện pháp đưa thêm hợp chất có chứa chì vào xăng để làm tăng chỉ số octane của xăng không làm giảm ô nhiễm môi trường do lượng chì trong xăng cao là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí.
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ thu được V lít khí CO₂(đktc) và 6,3 gam H₂O. Giá trị của V là
- A. 16,8.
- B. 7,84.
- C. 13,44.
- D. 10,08.
${\mathrm n}_{\mathrm X}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{6,72}{22,4}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0,3\hspace{0.278em}\text{mol}$
${\mathrm n}_{\mathrm H2\mathrm O\;}=\;\frac{18,9}{18}\;=\;1,05\;\mathrm{mol}$
n_X = n_H2O - n_CO2
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O - n_X = 1,05 - 0,3 = 0,75 mol
$\Rightarrow$ V = 22,4.0,75 = 16,8 lít
Câu 4: Nhận biết
Trong công thức cấu tạo của chất dưới đây, hai nguyên tử chlorine nằm ở vị trí nào trên vòng benzene?
- A. Vị trí meta.
- B. Vị trí ortho.
- C. Vị trí para.
- D. Vị trí $\mathrm\alpha$ .
o-dichlorobenzene m-dichlorobenzene p-dichlorobenzene
Câu 5: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethene và propyne. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,44 mol H₂. Giá trị của a là
- A. 0,32.
- B. 0,22.
- C. 0,46.
- D. 0,34.
Ta có: n_C3H3Ag = 0,12 mol ⇒ n_propyne = 0,12 mol

Vì X phản ứng tối đa với 0,44 mol H₂ nên:

n_H2 = n_ethene + 2n_propyne = 0,44 mol

⇒ n_ethene = 0,44 – 2.0,12 = 0,2 mol

⇒ a = n_ethene + n_propyne = 0,2 + 0,12 = 0,32 mol
Câu 6: Thông hiểu
Trong các dồng phân mạch hở có cùng công thức phân tử C₅H₈ có bao nhiêu chất khi cộng H₂ tạo sản phẩm isopentane:
- A. 3.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 4.
Có 3 chất thỏa mãn là:
CH₃– CH(CH₃)–C ≡ CH;
CH₂=C(CH₃)–CH = CH₂;
CH₃–CH(CH₃)=C= CH₂
Câu 7: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm nhỏ 1,5 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1,5 mL hexane, chiếu sáng và lắc đều. Hiện tượng quan sát được là
- A. trong ống nghiệm có chất lỏng đồng nhất.
- B. màu của nước bromine bị mất.
- C. màu của bromine không thay đổi.
- D. trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa.
Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.
Câu 8: Thông hiểu
Oxi hoá hexane bằng oxygen ở nhiệt độ và áp suất thích hợp tạo thành sản phẩm hữu cơ X duy nhất. X là
- A. HCOOH.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅COOH.
- D. CO₂.
Phương trình phản ứng:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^o,xt}$ 2C₂H₅COOH + H₂O
Câu 9: Thông hiểu
Oxi hóa hoàn toàn 6,8 gam ankađien X, thu được 11,2 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của X là:
- A. C₃H₄.
- B. C₄H₆.
- C. C₅H₈.
- D. C₆H₁₀.
Gọi CTPT X là C_nH_2n-2:
${{\mathrm n}_{\mathrm X}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{6,8}{14-2}=\frac{0,5}{}\Rightarrow=5}\;({\mathrm C}_5{\mathrm H}_8)$
Câu 10: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường?
- A. Propene.
- B. Ethane.
- C. Methane.
- D. Propane.
Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:
3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH
Câu 11: Nhận biết
Các alkene không có các tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây?
- A. Tan tốt trong nước và các dung môi hữu cơ.
- B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
- C. Có nhiệt độ sôi thấp hơn các alkane cùng phân tử có cùng số nguyên tử carbon.
- D. Không dẫn điện.
Alkene là chất kém phân cực nên hầu như không tan trong nước.
Câu 12: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây có thể cộng thêm 5 phân tử H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Styrene.
- D. Naphthalene.
Naphthalen có công thức

gồm có 5 liên kết đôi trong phân tử, nên khi gặp xúc tác Ni ở nhiệt độ thích hợp có thể cộng thêm 5 phân tử H₂.
Câu 13: Vận dụng
Trong quy trình sản xuất benzene từ hexane, hiệu suất của cả quá trình là 65%. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần lượng hexane là:
- A. 38,769 kg.
- B. 25,21 kg.
- C. 42,05 kg.
- D. 33,625 kg.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{23,4}{78}.1000\;=\;300\;\mathrm{mol}$
C₆H₁₂ $ightarrow$ $ightarrow$ C₆H₆ + 3H₂
300 ← 300
${\mathrm m}_{\mathrm{hexane}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{300.84}{65\%}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}38769\hspace{0.278em}\mathrm{gam}\hspace{0.278em}=38,769\hspace{0.278em}\mathrm{kg}$
Câu 14: Thông hiểu
Trong phản ứng cracking alkane thì
- A. tạo hỗn hợp các alkane có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- B. tạo hỗn hợp các alkene có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- C. tạo hỗn hợp các alkane, alkene có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- D. tạo hỗn hợp các alkane, alkenecó tổng số C nhiều hơn số C của alkane đầu.
Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C–C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn.

Ví dụ:

C₃H₈ $\overset{cracking}{ightarrow}$ CH₄ + C₂H₄
Câu 15: Nhận biết
Công thức nào sau đây là công thức tổng quát của hydrocarbon?
- A. C_nH_2n+2.
- B. C_nH_2n+2-2k.
- C. C_nH_2n-6.
- D. C_nH_2n-2.
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2k

Trong đó k là số pi + vòng no liên kết.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây trong phân tử có liên kết đôi?
- A. C₃H₈.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₂H₆.
C₂H₄ là chất trong phân tử có liên kết đôi, vì có công thức dạng C_nH_2n thuộc alkene.
Câu 17: Nhận biết
Tên thay thế alkene có công thức C₂H₄ là:
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Ethylene.
Tên thay thế alkene có công thức C₂H₄ là ethene còn Ethylene là tên thông thường
Câu 18: Thông hiểu
Số liên kết π trong phân tử anthracene là:
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7.

Anthracene có công thức cấu tạo:
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 4,958 lít hỗn hợp X (ở đkc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br₂ giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon.
- A. C₃H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₃H₈.
- C. C₂H₂ và C₄H₈.
- D. C₂H₂ và C₄H₆.
Trường hợp 1: Nếu chỉ có 1 hydrocarbon phản ứng với dung dịch Bromine thì ta có:

n_C2H2 = 1/2.n_Br2 = 0,175 mol

⇒ n_C3H8 = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,175.26 + 0,025.44 = 5,65 ≠ 6,7 (Loại)

Trường hợp 2: Cả hai hydrocarbon cùng phản ứng với dung dịch nước bromine

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol;

n_{Br2 ban đầu} = 1,4.0,5 = 0,7 mol;

n_{Br2 pư} = 0,7 : 2 = 0,35 mol

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của hỗn hợp X. Đặt công thức trung bình của hai hydrocarbon mạch hở là $C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}$ ( $\overline m$ là số liên kết $\mathrm\pi$ trung bình)

Phương trình phản ứng:

$C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}+\overline mBr_2\;ightarrow C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}Br_{2\overline m}$

0,2 → 0,2 $\overline m$ = 0,35 (mol)

⇒ $\overline m$ = 0,35 : 0,2 = 1,75

⇒ Trong hỗn hợp có một chất chứa 2 liên kết $\mathrm\pi$ chất còn lại chứa 1 liên kết $\mathrm\pi$ .

⇒ 14 $\overline n$ + 2 - 2 $\overline m$ = 6,7:0,2 ⇒ $\overline n$ = 2,5

⇒ Trong hỗn hợp phải có một chất là C₂H₂(có hai liên kết $\mathrm\pi$ ) chất còn lại phải có một liên kết $\mathrm\pi$ và có số C từ 3 trở lên đó là C₄H₈.
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (đktc) và 9,9 gam H₂O. Thể tích không khí (ở đkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là
- A. 70,0 lít.
- B. 78,4 lít.
- C. 84,0 lít.
- D. 77,0 lít.
n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol.

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O ⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55

⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ Oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 = 15,49375 L.

⇒ V _{Không khí (đkc)}= 5.15,49375 = 77,46875 L ≈ 77