Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Dẫn từ từ C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là Có vẩn đục màu đen

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH.

n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol.

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O ⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55

⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ Oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 = 15,49375 L.

⇒ V _{Không khí (đkc)} = 5.15,49375 = 77,46875 L ≈ 77

Gọi công thức phân tử của hai hydrocarbon

Phương trình hóa học:

                                               0,35           0,185

Công thức phân tử của A và B là C₆H₆ và C₇H₈. 

Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O = 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2 = n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X. Gọi n_C2H4 = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 1                                  (1)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,25 mol; y = 0,75 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + H₂ C₂H₆

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo C₂H₄.

⇒ n_{C2H4 p/ư} = n_{hh khí giảm} = 0,25.0,8 = 0,2 mol

⇒ n_Y = 1 – 0,2 = 0,8 mol

⇒ d_Y/H2 = 5,3125

Khi cho ethylene phản ứng với nước bromine, bên cạnh sản phẩm 1,2-dibromoethane, người ta còn thu được sản phẩm 2-bromoethanol.

CH₂=CH₂ + Br₂ + H₂O → CH₂(OH)-CH₂(Br) + HBr

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

Các alkene là các chất kém phân cực, nên hầu như không tan trong nước, nhưng tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Khi đốt cháy methane trong khí chlorine sinh ra muội đen và một chất khí làm giấy quỳ tím ẩm hoá đỏ. Sản phẩm của phản ứng là C và HCl.

 Neopentane:

Ta thấy 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau khi thế monochlorine thu được 1 sản phẩm duy nhất.

Sơ đồ: CH₄ → C₂H₂ (X) → C₄H₄ (Y) → C₄H₆ (Z)

2CH≡CH CH≡C-CH=CH₂  (Vinyl axetilen)

CH≡C-CH=CH₂ CH₂=C-CH=CH₂  (butađien)

Etan: CH₃CH₂Cl.

Propan: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₃.

Isobutan: (CH₃)₂CHCH₂Cl; (CH₃)₃CCl.

Pentan: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₂CH₂CH₃; (CH₃CH₂)₂CHCl.

Neopentan: (CH₃)₃CCH₂Cl.

Vậy hỗn hợp 2 ankan đó là: etan và propan 

2,2-dimethylpentane. 

Hydrocarbon no cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên nên được dùng làm nhiên liệu.

n_Br2 = 0,2.

2 alkene có số mol bằng nhau nên n_X = n_Y = 0,1.

Gọi A, B là khối lượng phân tử của 2 alkene

Ta có:

- Trong hỗn hợp cùng số mol:

(A + B).0,1 = 12,6                  (1)

- Trong hỗn hợp cùng khối lượng:

Từ (1) và (2) ta có A = 42; B = 84.

⇒ 2 alkene là C₃H₆ và C₆H₁₂

CH≡C-CH₂-CH₃ và CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử là C₄H₆ nên chúng là đồng phân của nhau. 

Các chất có liên kết đôi có thể tham gia phản ứng trùng hợp: 

C₃H₆, C₂H₄, CH₂=CH-Cl.