Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi tác dụng với HBr chỉ cho một sản phẩm duy nhất?
- A. But-1-ene.
- B. 2,3-dimethylbut-2-ene.
- C. Propene.
- D. 2-methylbut-2-ene.
Alkene khi cộng HBr cho sản phẩm duy nhất ⇒ Alkene có tính chất đối xứng.

⇒ 2,3-dimethylbut-2-ene thỏa mãn.

Phương trình hóa học:

CH₃-C(CH₃)=C(CH₃)-CH₃ + HBr → CH₃-CH(CH₃)-CBr(CH₃)-CH₃
Câu 2: Nhận biết
Tên gọi của CH₃–C₆H₄–C₂H₅ là:
- A. Ethylmethylbenzene.
- B. Methylethylbenzene.
- C. P-ethylmethylbenzene.
- D. P-methylethylbenzene.
Hai gốc -CH₃ và -C₂H₅ đính cùng trên vòng benzene không cần đánh số.
Tên hệ thống của các đồng đẳng benzene được gọi bằng cách gọi tên các nhóm alkyl + benzene.
Gọi tên mạch nhánh theo thứ tự vần chữ cái.
Vậy tên gọi đúng là: Ethylmethylbenzene.
Câu 3: Thông hiểu
Đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ nóng, thì tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng
- A. 1: 2.
- B. 2: 1.
- C. 2: 3.
- D. 3: 2.
Phương trình phản ứng đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ nóng

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Vậy tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng 1:2
Câu 4: Thông hiểu
Phân tử sau đây có bao nhiêu nguyên tử carbon bậc I?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Bậc của một nguyên tử carbon trong phân tử alkane được xác định bằng số nguyên tử carbon liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó.
Vậy ta có bậc của các nguyên tử C trong phân tử trên là:
⇒ Phân tử có 4 nguyên tử carbon bậc 1.
Câu 5: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 2,479 lít khí alkenen (đkc) thu được CO₂ và hơi nước. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm bằng 100 gam dung dịch NaOH 21,62% thu được dung dịch mới trong đó nồng độ của NaOH chỉ còn 5%. Xác định công thức phân tử đúng của X.
- A. C₂H₄.
- B.
  
  C₃H₆.
- C.
  C₄H₈.
- D. C₅H₁₀.
n_alkene = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Gọi công thức của alkene X là C_nH_2n

C_nH_2n + $\frac{3n}2$ O₂ $\xrightarrow{t^o}$ nCO₂ + nH₂O (1)

0,1 → 0,1n → 0,1n

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

0,1n → 0,2n

Theo giả thiết sau phản ứng NaOH còn dư nên muối tạo thành là muối Na₂CO₃

Theo (1), (2) và giả thiết suy ra:

$n_{NaOH\;dư}\;=\;\frac{21,62\%.100}{40}-0,2n=(0,5405-0,2n)\;mol$

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{dung dịch NaOH} + m_CO2 + m_H2O

= 100 + 0,1n.44 + 0,1n.18 = (100 + 6,2n) gam

Nồng độ % của dung dịch NaOH sau phản ứng là:

$C\%=\frac{(0,5405-0,2n).40}{100+6,2n}.100=5\Rightarrow n\;=2$

Vậy công thức phân tử của alkene là C₂H₄
Câu 6: Nhận biết
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là:
- A. CO₂.
- B. CO₂và H₂O.
- C. H₂O.
- D. CO và H₂O.
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là

CO₂và H₂O
Câu 7: Nhận biết
Công thức phân tử chung của ankin là
- A. C_nH_2n+2 với n ≥ 1.
- B. C_nH_2n-2 với n ≥ 3.
- C. C_nH_2n-2 với n ≥ 2.
- D. C_nH_2n với n ≥ 2.
Công thức phân tử chung của ankin là C_nH_2n-2 với n ≥ 2.
Thí dụ: C₂H₂
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của hydrocarbon không no là phản ứng
- A. phản ứng cộng.
- B. phản ứng tách.
- C. phản ứng oxi hóa.
- D. phản ứng thế.
Phản ứng đặc trưng của các hydrocarbon không no là phản ứng cộng.
Câu 9: Vận dụng
Craking 50 lít n-butane thu được 82,5 lít hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần n-butane dư. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là:
- A. 65%.
- B. 60%.
- C. 75%.
- D. 50%.
Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:
V_{C4H10 phản ứng}= V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.
$\;\mathrm H\;=\;\frac{32,5}{50}:50.100\%\;=\;65\%$
Câu 10: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-in và but-2-in người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. dung dịch HBr.
- B. dung dịch Br₂.
- C. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-in và but-2-in ta có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃:
Xuất hiện kết tủa vàng nhạt → But-1-in.
CH₃ –CH₂ –C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–CH₂–C≡CAg↓ _{vàng nhạt} + NH₄NO₃
Không hiện tượng → But-2-in.
Câu 11: Thông hiểu
Etan cháy trong oxi tạo khí cacbonic và hơi nước. Theo phương trình phản ứng thì:
- A. 1 lít etan cháy vừa đủ với 3 lít oxi.
- B. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 3,5 lít oxi.
- C. 1 lít hơi nước tạo ra từ 3,5 lít khí oxi.
- D. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 0,5 lít etan.
Đốt cháy etan:
C₂H₆ + 3,5 O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 3H₂O
a → 3,5a → 2a → 3a.
A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.
B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.
C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.
D đúng.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa?
- A. CH₃ – CH = CH₂.
- B. CH₂ – CH – CH = CH₂.
- C. CH₃ – C ≡ C – CH₃.
- D. CH₃ – CH₂ – C ≡ CH₂.
Câu 13: Thông hiểu
Sản phẩm chính của sự dehydrate hóa 2-methylbutane-2-ol là chất nào?
- A. 3-methylbut-1-ene.
- B. 2-methylbut-2-ene.
- C. 3-methylbut-2-ene.
- D. 2-methylbut-2-ene.
Phản ứng hydrate hóa alkene cũng tuân theo quy tắc Markovnikov: nhóm -OH ưa tiên tách ra cùng với H ở carbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành sản phẩm chính.

(CH₃)₂-C(OH)-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{H_2SO_4,\;170^oC}$ (CH₃)₂-C=CH-CH₃+ H₂O

2-methylbutane-2-ol 2-methylbut-2-ene
Câu 14: Thông hiểu
Clo hóa ankan X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monoclo có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H₆.
- D. C₂H₆.
Phương trình phản ứng tổng quát
C_nH_2n+2 + Cl₂ $\overset{as}{ightarrow}$ C_nH_2n+1Cl + HCl
Ta có theo đầu bài
$45,223\%=\frac{35,5\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{14n+1+35,5}\hspace{0.278em}.100$
⇒ n = 3
Vậy công thức phân tử X là: C₃H₈
Câu 15: Nhận biết
Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C-C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon
- A. ngắn hơn.
- B. thay đổi.
- C. không đổi.
- D. dài hơn.
Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C-C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime?
- A. Benzen.
- B. Toluen.
- C. Propan.
- D. Stiren.
Stiren có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp do có liên kết đôi kém bền dễ bị phá vỡ.
Câu 17: Nhận biết
Công thức cấu tạo CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃ ứng với tên gọi nào sau đây?
- A. 1,1-dimethylbutane.
- B. 2-methylpentane.
- C. neopentane.
- D. isobutane.
Tên theo danh pháp tháy thế của alkane mạch phân nhánh:
Vị trí nhóm thế alkyl - tên của nhóm thế alkyl tên alkane mạch chính
$\Rightarrow$ Tên alkane: 2-methylpentane.
Câu 18: Vận dụng
Cho 4,958 lít (đkc) một hydrocarbon X tác dụng vừa đủ với 400 mL dung dịch bromine 1M được sản phẩm chứa 85,56% bromine về khối lượng. Xác định công thức phân tử của X.
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₄H₆.
- D. C₅H₈.
n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

n_Br2 = 0,4.1 = 0,4 mol = 2n_X

Do đó X là alkyne có công thức tổng quát: C_nH_2n-2

Phương trình phản ứng tổng quát

C_nH_2n-2+ 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

%m_Br2 = 85,56%

$\Rightarrow\frac{80.4.100}{\hspace{0.278em}14n\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}2+\hspace{0.278em}80.4}=\hspace{0.278em}85,56$

⇒ n = 4

Vậy công thức phân tử X là C₄H₆
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon A cần vừa đủ 3,9664 lít O₂ (Đkc), tạo ra 4,4 gam CO₂. Công thức phân tử A là:
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₈.
- D. C₄H₁₀.
n_O2 = 3,9664 : 24,79 = 0,16 mol,

n_CO2= 4,4 : 44 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ⇒ n_H2O= 0,16.2 - 2.0,1 = 0,12 mol

Ta có n_CO2 < n_H2O ⇒ Hydrocarbon A là alkane

⇒ n_alkane = n_H2O– n_CO2= 0,12– 0,1 = 0,02 mol

Số C = 0,1 : 0,02 = 5 ⇒ Công thức của alkane là C₅H₁₂
Câu 20: Vận dụng

Benzene là chất lỏng không màu, có mùi thơm nhẹ, không tan trong nước, là một dung môi hữu cơ thông dụng. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần m kg hexane. Giá trị của m là bao nhiêu, biết hiệu suất của quá trình điều chế đạt 75%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Benzene là chất lỏng không màu, có mùi thơm nhẹ, không tan trong nước, là một dung môi hữu cơ thông dụng. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần m kg hexane. Giá trị của m là bao nhiêu, biết hiệu suất của quá trình điều chế đạt 75%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:
C₆H₁₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt}}$ C₆H₆ + 4H₂
86 78 (g)
m 23,4.10³ (g)
$\Rightarrow\mathrm m=\frac{86.23400}{78}=25800\;(\mathrm g)\;=\;25,8\;(\mathrm{kg})$
Vì hiệu suất của quá trình điều chế đạt 75% nên khối lượng hexane thực tế cần dùng là:
${\mathrm m}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_{14}}\;=\;\frac{25,8}{75\%}=34,4\;(\mathrm{kg})$