Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm alkene và hydrogen có tỉ khối so với heli bằng 3,33. Cho X đi qua bột Ni nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với helium là 4. Công thức phân tử của X là:
- A. C₂H₄.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₈.
- D. C₅H₁₀.
Vì $\overline{M_Y}=4.4\;=\;16$ nên sau ra sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X= m_Y

⇔ ${\mathrm n}_{\mathrm X}{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}={\mathrm n}_{\mathrm Y}{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}\Leftrightarrow\frac{{\mathrm n}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}=\frac{{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}}{{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}}=\frac{4.4}{3,33.4}=\frac{1,2}1$

Chọn n_X= 1,2 mol, n_Y = 1 mol

⇒ n_{H2 (pứ)} = n_CnH2n = n_X - n_Y= 0,2 mol

⇒ Ban đầu trong X có 0,2 mol C_nH_2nvà 1 mol H₂.

Ta có:

${\overline M}_X\;=\frac{0,2.14n+1.2}{1,2}=3,33.4\Rightarrow n\;=\;5$

Công thức phân tử của alkene là C₅H₁₀
Câu 2: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về Toluene?
- A. Toluene là một hiđrocacbon thơm.
- B. Toluene có mùi thơm nhẹ.
- C. Toluene là đồng phân của benzene.
- D. Toluene tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Toluene là đồng đẳng của benzene
Câu 3: Thông hiểu
Chất nào sau đây là đồng phân của CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃?
- A. (CH₃)₂C=CH-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-CH₂-CH=CH₂.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂.
- D. CH≡CH-CH₂-CH₂-CH₃.
CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃có công thức phân tử C₅H₁₀

(CH₃)₂C=CH-CH₃cũng có công thức phân tử C₅H₁₀

2 alkene trên là đồng phân về mạch carbon
Câu 4: Nhận biết
Các alkane không tham gia loại phản ứng nào?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng cộng.
- C. Phản ứng tách.
- D. Phản ứng cháy.
Các alkane là các hydrocarbon no, không tham gia phản ứng cộng.
Câu 5: Nhận biết
Chất X có công thức: CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là
- A. 2-metylbut-2-en.
- B. 3-metylbut-1-in.
- C. 3-metylbut-1-en.
- D. 2-metylbut-3-in.
Tên thay thế:
Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nối ba + in
CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là 3-metylbut-1-in.
Câu 6: Nhận biết
Naphthalene được điều chế chủ yếu bằng phương pháp …….. nhựa than đá.

Cụm từ thích hợp điển vào chỗ trống là
- A.
  Tách, chiết.
- B.
  Kết tủa.
- C.
  Chưng cất.
- D.
  Sắc ký.
Naphthalein được điều chế chủ yếu từ phương pháp chưng cất nhựa than đá.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 4,958 lít hỗn hợp X (ở đkc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br₂ giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon.
- A. C₃H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₃H₈.
- C. C₂H₂ và C₄H₈.
- D. C₂H₂ và C₄H₆.
Trường hợp 1: Nếu chỉ có 1 hydrocarbon phản ứng với dung dịch Bromine thì ta có:

n_C2H2 = 1/2.n_Br2 = 0,175 mol

⇒ n_C3H8 = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,175.26 + 0,025.44 = 5,65 ≠ 6,7 (Loại)

Trường hợp 2: Cả hai hydrocarbon cùng phản ứng với dung dịch nước bromine

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol;

n_{Br2 ban đầu} = 1,4.0,5 = 0,7 mol;

n_{Br2 pư} = 0,7 : 2 = 0,35 mol

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của hỗn hợp X. Đặt công thức trung bình của hai hydrocarbon mạch hở là $C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}$ ( $\overline m$ là số liên kết $\mathrm\pi$ trung bình)

Phương trình phản ứng:

$C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}+\overline mBr_2\;ightarrow C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}Br_{2\overline m}$

0,2 → 0,2 $\overline m$ = 0,35 (mol)

⇒ $\overline m$ = 0,35 : 0,2 = 1,75

⇒ Trong hỗn hợp có một chất chứa 2 liên kết $\mathrm\pi$ chất còn lại chứa 1 liên kết $\mathrm\pi$ .

⇒ 14 $\overline n$ + 2 - 2 $\overline m$ = 6,7:0,2 ⇒ $\overline n$ = 2,5

⇒ Trong hỗn hợp phải có một chất là C₂H₂(có hai liên kết $\mathrm\pi$ ) chất còn lại phải có một liên kết $\mathrm\pi$ và có số C từ 3 trở lên đó là C₄H₈.
Câu 8: Nhận biết
Trong các chất dưới đây, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Methane.
- B. Ethane.
- C. Propane.
- D. Butane.
Khi số nguyên tử carbon trong alkane tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.

⇒ Alkane có nhiệt độ sôi thấp nhất là alkane có số carbon nhỏ nhất: methane
Câu 9: Thông hiểu
Nhỏ 1 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1 mL hexane, chiếu sáng và lắc đều. Hiện tượng quan sát được là
- A. trong ống nghiệm có chất lỏng đồng nhất.
- B. màu của nước bromine bị mất.
- C. màu của bromine không thay đổi.
- D. trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa.
Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các chất sau :

CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ (I);

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ (II)

(III)

(IV)

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các chất là
- A. (I) > (II) > (III) > (IV).
- B. (II) > (III) > (IV) > (I).
- C. (III) > (IV) > (II) > (I).
- D. (IV) > (II) > (III) > (I).
Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các chất là (II) > (III) > (IV) > (I)
Câu 11: Thông hiểu
Khi cho toluene phản ứng với Br₂ (xúc tác FeBr₃, t^oC) theo tỉ lệ 1:1 về số mol, sản phẩm chính thu được có tên là
- A. benzyl chloride.
- B. 2,4-dibromotoluene.
- C. p-bromotoluene.
- D. m-bromotoluene.
Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế -CH₃, khi phản ứng với Br₂ (1:1) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromotoluene hoặc p-bromotoluene.
Câu 12: Thông hiểu
Dẫn dòng khí gồm acetylene và ethylene lần lượt đi vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ ở điều kiện thường, sau đó dẫn tiếp qua ống nghiệm (2) đựng nước bromine. Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây là không đúng?
- A. Ở ống nghiệm (1) có kết tủa màu vàng nhạt.
- B. Ở ống nghiệm (2) màu của nước bromine nhạt dần.
- C. Ở ống nghiệm (2) chất lỏng chia thành hai lớp.
- D. Ở ống nghiệm (2) thu được chất lỏng đồng nhất.
Ở ống nghiệm (1) có kết tủa màu vàng nhạt là AgC≡CAg.

Ở ống nghiệm (2) màu của nước bromine nhạt dần do Br₂ phản ứng với ethylene (có thể có acetylene).

Ở ống nghiệm (2): sản phẩm tạo thành là BrCH₂CH₂Br (và có thể có Br₂CHCHBr₂) không tan trong nước và nặng hơn nước nên tách thành lớp dưới lớp nước bromine.
Câu 13: Nhận biết
Phân tử benzene có 6 nguyên tử carbon tạo thành hình ..., tất cả các nguyên tử carbon và hydrogen đều nằm trên một mặt phẳng, có góc liên kết bằng 120^o. Cụm từ điền vào khoảng trống là:
- A. tam giác đều.
- B. lục giác đều.
- C. tròn.
- D. vuông.
Phân tử benzene có 6 nguyên tử carbon tạo thành hình lục giác đều, tất cả các nguyên tử carbon và hydrogen đều nằm trên một mặt phẳng, có góc liên kết bằng 120^o.
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt etilen và axetilen, bằng phương pháp hóa học, người ta sử dụng hóa chất:
- A. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- B. nước brom.
- C. dung dịch NaOH.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt etilen và axetilen ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃. Vì Etilen không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Còn axetilen phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Phương trình hóa học
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag ↓_(vàng) + 2NH₄NO₃
Câu 15: Nhận biết
Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ chất nào?
- A. CH₄.
- B. C₂H₅OH.
- C. Ag₂C₂.
- D. Al₄C₃.
Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ CaC₂ hoặc từ CH₄:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2CH₄ $\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$ C₂H₂ + 3H₂
Câu 16: Vận dụng
Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane X bằng 82,76%. Công thức phân tử của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₄H₁₀.
- C. CH₄.
- D. C₃H₈.
Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Theo bài ra ta có: Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane X bằng 82,76%.

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=82,76\%$

⇒ n = 4

Vậy alkane là (C₄H₁₀).
Câu 17: Thông hiểu
Số dẫn xuất một lần thế được tạo thành khi chlorine hóa 2,2-dimethylproane trên là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
2,2-dimethylproane tác dụng với Cl₂(as) theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 1 dẫn xuất monoclo:

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃+ Cl₂ $\xrightarrow[{1:1}]{as}$ CH₃-C(CH₃)₂-CH₂Cl + HCl
Câu 18: Nhận biết
Trong các alkane đồng phân của nhau, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
- A. Đồng phân tert-alkane.
- B. Đồng phân mạch không nhánh.
- C. Đồng phân isoalkane.
- D. Đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.
Câu 19: Vận dụng
Clo hóa alkane X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monochlorine có thành phần khối lượng chlorine là 45,223%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H_6.
- D. C₂H₆.
Phương trình phản ứng tổng quát:
C_n H_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl
$\frac{35,5}{14n+1+35,5} .100 = 45,223$
⇒ n = 3
Công thức phân tử X là C₃H₈.
Câu 20: Vận dụng
Cho benzene tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄ đặc để điều chế nitrobenzene. Khối lượng nitrobenzene điều chế được từ 19,5 tấn benzene (hiệu suất phản ứng 80%) là
- A. 30,75 tấn.
- B. 38,44 tấn.
- C. 15,60 tấn.
- D. 24,60 tấn.
n_benzene= 0,25 (mol)
Phương trình hóa học:
C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O
0,25 → 0,25
Khối lượng nitrobenzene điều chế được:
m_nitrobenzene = 0,25.80%.123 = 24,6 (gam)