Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của hydrocarbon không no là phản ứng
- A. phản ứng cộng.
- B. phản ứng tách.
- C. phản ứng oxi hóa.
- D. phản ứng thế.
Phản ứng đặc trưng của các hydrocarbon không no là phản ứng cộng.
Câu 2: Nhận biết
Hợp chất 2,3-dimethylbutane có công thức cấu tạo là:
- A. (CH₃)₂CH-CH-(CH₃)₂.
- B. (CH₃)₃-C-C(CH₃)₃.
- C. (CH₃)₂C-CH(CH₃)₂.
- D. CH₃CH₂-C(CH₃)₃.
2,3-dimethylbutane
Câu 3: Nhận biết
Trùng hợp ethylene, sản phẩm thu được có cấu tạo là:
- A. (–CH₂=CH₂–)_n.
- B. (–CH₂–CH₂–)_n.
- C. (–CH=CH–)_n.
- D. (–CH₃-CH₃–)_n.
Phản ứng trùng hợp:

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\;\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}$ (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 4: Nhận biết
Cho các alkane kèm theo nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi ^oC sau: propane (-187,7 và - 42,1), butane (-183,3 và -0,5), pentane (-129,7 và 36,1), hexane (- 95,3 và 68,7). Số alkane tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các alkane tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường là propane (-187,7 và - 42,1), butane (– 183,3 và – 0,5).
Câu 5: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. 2-methylbut-2-ene.
- B. 2,3-dimethylpent-2-ene.
- C. 2-chlorobut-1-ene.
- D. 2,3- dichlorobut-2-ene.
2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.
2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.
2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.
2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.
Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.
→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.
Câu 6: Thông hiểu
Khi cho 2,2-dimethylbutane tác dụng với chlorine thu được tối đa bao nhiêu dẫn xuất monochloro?
- A. 3.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 4.
2,2-dimethylbutane có công thức cấu tạo là (CH₃)₃–C–CH₂–CH₃.

Các sản phẩm thu được là: CH₂Cl–C(CH₃)₂–CH₂CH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CHClCH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CH₂CH₂Cl.
Câu 7: Vận dụng
Cho 3,2 gam Alkane X tác dụng với bromine theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ tạo 19 gam monobromo duy nhất. Công thức phân tử của X là
- A. CH₄.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình hóa học

C_nH_2n+2+ Br₂→ C_nH_2n+1Br + HBr

$n_{C_nH_{2n+2}}=n_{C_nH_{2n+1}Br}\Leftrightarrow\frac{3,2}{14n+2}=\frac{19}{14n+81}$

⇔ 3,2(14n + 81) = 19(14n+2)

⇔ n = 1

Alkane có công thức phân tử là CH₄
Câu 8: Thông hiểu
Alkyne C₅H₈ có bao nhiêu đồng phân tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa?
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa.

→ Các alkyne thỏa mãn là:

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃; CH₃–CH(CH₃)–C≡(CH₃).
Câu 9: Thông hiểu
Clo hóa ankan X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monoclo có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H₆.
- D. C₂H₆.
Phương trình phản ứng tổng quát
C_nH_2n+2 + Cl₂ $\overset{as}{ightarrow}$ C_nH_2n+1Cl + HCl
Ta có theo đầu bài
$45,223\%=\frac{35,5\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{14n+1+35,5}\hspace{0.278em}.100$
⇒ n = 3
Vậy công thức phân tử X là: C₃H₈
Câu 10: Vận dụng cao
Dẫn V lít (ở đkc) hỗn hợp X gồm acetylene và hydrogen đi qua ống sứ đựng bột nickel nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam bromine và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,479 lít khí CO₂ (đkc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của V bằng
- A. 12,395.
- B. 11,155.
- C. 6,198.
- D. 9,916.
Sơ đồ phản ứng:
$\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\xrightarrow{\mathrm{Ni},\mathrm t^\circ}\;\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\end{array}ight.$
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:
C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
mol: 0,05 ← 0,05
⇒ n_{C2H2 dư} = 0,05 mol
Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂.
⇒ n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol
Khí Z gồm: C₂H₆ và H₂
Bảo toàn C: n_C2H6 = $\frac12$ .n_CO2 = 0,05 mol
Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 ⇒ n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X:
n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 p/ứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6
⇒ n_{C2H2 bđ} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 mol
n_{H2 bđ}= n_{H2 p/ứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol
⇒ V = (0,2 + 0,3).24,79 = 11,2 (l)
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một alkene X thu được 0,3 mol khí CO₂. Công thức phân tử X là
- A. C₄H₈.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₆.
- D. C₃H₄.
Gọi công thức của alkene có dạng C_nH_2n với n ≥ 2.

Số nguyên tử C trong X là:

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{0,3}{0,1}=3$

⇒ Công thức phân tử của X là C₃H₆.
Câu 12: Nhận biết
Các alkene và alkyne là hydrocarbon không no dễ tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa là do
- A. Có liên kết σ kém bền.
- B. Có liên kết σ bền.
- C. Có liên kết π kém bền.
- D. Có liên kết đôi kém bền.
Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkene và alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br).
Câu 13: Thông hiểu
Để phân biệt giữa ethane và ethene, dùng phản ứng nào là thuận tiện nhất?
- A. Phản ứng đốt cháy.
- B. Phản ứng cộng với H₂.
- C. Phản ứng với nước bromine.
- D. Phản ứng trùng hợp.
Ethene làm mất màu dung dịch brom còn ethane thì không.

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br
Câu 14: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 15: Nhận biết
Benzene và các đồng đẳng của nó hợp thành dãy đồng đẳng của Benzene có công thức chung là:
- A. C_nH_2n+6 (n ≥ 6).
- B. C_nH_2n-6(n ≥ 3).
- C. C_nH_2n-8 (n ≥ 8).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Dãy đồng đẳng của Benzene có công thức chung là: C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Câu 16: Vận dụng
Cho toluen tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄ đặc để điều chế 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). Khối lượng toluen cần để điều chế được 227 kg TNT (hiệu suất 80%) là:
- A. 115 kg.
- B. 92 kg.
- C. 105,8 kg.
- D. 124,2 kg.
C₆H₅CH₃ + 3HONO₂ → C₆H₂(NO₂)₃CH₃ + 3H₂O
$\frac{227}{227}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\;\;\;\;\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\leftarrow\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\;\;\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\frac{227}{227}$
${\mathrm m}_{\mathrm{toluen}}\;=\;\frac{227}{227}.92\;:\;80\%\;=115\mathrm{kg}$
Câu 17: Thông hiểu
Số liên kết π trong phân tử anthracene là:
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7.

Anthracene có công thức cấu tạo:
Câu 18: Thông hiểu
Câu nào sau đây không đúng?
- A. Alkyne có số đồng phân ít hơn alkene tương ứng.
- B. Alkyne tương tự alkene đều có đồng phân hình học.
- C. Hai alkyne đầu dãy không có đồng phân.
- D. Butyne có 2 đồng phân vị trí nhóm chức.
Alkyne không có đồng phân hình học, alkene có đồng phân hình học.
Câu 19: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine sẽ quan sát được hiện tượng nào sau đây:
- A. Màu của dung dịch nhạt dần, không có khí thoát ra.
- B. Màu của dung dịch nhạt dần, và có khí thoát ra.
- C. Màu của dung dịch mất hẳn, không còn khí thoát ra.
- D. Màu của dung dịch không đổi.
Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (đktc) và 9,9 gam H₂O. Thể tích không khí (ở đkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là
- A. 70,0 lít.
- B. 78,4 lít.
- C. 84,0 lít.
- D. 77,0 lít.
n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol.

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O ⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55

⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ Oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 = 15,49375 L.

⇒ V _{Không khí (đkc)}= 5.15,49375 = 77,46875 L ≈ 77