Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ $\overset{1:2}{ightarrow}$ CH₂Cl₂ + 2HCl
Câu 2: Thông hiểu

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

Đáp án là:

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

a) Sai vì

chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường.

b) Đúng vì ethanol có chỉ số octane cao hơn nhiều (khoảng 109) so với xăng. Các nhà máy lọc dầu thường pha ethanol với xăng để giúp tăng chỉ số octane. Hầy hết xăng chứa ít nhất 10% ethanol.

c) Đúng vì phản ứng reforming alkane tạo nhiều hydrocarbon mạch nhánh nên được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng, dầu.

d) Sai vì một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2,4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 80.
Câu 3: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 4: Nhận biết
Đime hóa axetilen trong điều kiện thích hợp thu được chất nào sau đây?
- A. buta-1,3-đien.
- B. đivinyl.
- C. vinylaxetilen.
- D. but-1-in.
Phản ứng đime hóa:
2CH≡CH $\overset{xt,t^{o} }{ightarrow}$ CH₂=CH–C≡CH
⇒ thu được vinylaxetilen
Câu 5: Nhận biết
Ứng dụng của Ankan trong công nghiệp
- A. Làm nhiên liệu, nguyên liệu.
- B. Làm thực phẩm.
- C. Làm hương liệu.
- D. Làm mĩ phẩm.
Khi đốt, ankan dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt.
Vậy các ankan được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃.
- B. CH₃ – CH = CH – CH₃.
- C. CH₂ = C(CH₃) – CH₃.
- D. CH₂= CH – CH = CH₂.
Chất có đồng phân hình học là: CH₃ – CH = CH – CH₃
Câu 7: Thông hiểu
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane?
- A. CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.
- B. C₂H₆, C₃H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂.
- C. CH₄, C₂H₂, C₃H₄, C₄H₁₀.
- D. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
Dãy chất chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane có công thức phân tử C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):
Dãy chất thỏa mãn là: CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.
Câu 8: Nhận biết
Khi thay các nguyên tử hydrogen trong phân tử benzene bằng nhóm alkyl thì thu được:
- A. toluene.
- B. alkylbenzene.
- C. phenol.
- D. benzoic acid.
Khi thay các nguyên tử hydrogen trong phân tử benzene bằng nhóm alkyl thì thu được alkylbenzene.
Câu 9: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí A gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp. Cho 19,04 lít khí A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất phản ứng đạt 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau. Biết B có thể làm nhạt màu nước brom. Còn nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO₂ và 20,43 gam nước. Hai olefin là:
- A. C₂H₄ và C₃H₆.
- B. C₃H₆ và C₄H₈.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₂H₄ và C₅H₁₀.
n_A = 0,085 mol
Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n
n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a
C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2
Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.
B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2
n_CnH2n+2= n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol
n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol
Đốt B được CO₂ và H₂O
Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2 (1)
Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol
Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357
⇒ hai olefin là C₃H₆và C₄H₈.
Câu 10: Thông hiểu
Các alkane tham gia những phản ứng nào dưới đây?

(1) Phản ứng oxi hóa .

(2) Phản ứng thế.

(3) Phản ứng cracking.

(4) Phản ứng cộng.

(5) Phản ứng trùng hợp.

(6) Phản ứng reforming.
- A. (1); (2); (3); (4).
- B. (2); (3); (4); (6).
- C. (1); (2); (3); (6).
- D. (2); (3); (5).
Các alkane tham gia những phản ứng:

(1) Phản ứng oxi hóa .

(2) Phản ứng thế.

(3) Phản ứng cracking.

(6) Phản ứng reforming.
Câu 11: Nhận biết
Cho ethyne phản ứng với dung dịch bromine dư thu được sản phẩm là
- A. CH₂Br-CH₂-Br
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CHBr=CHBr.
- D. CH₂Br-CHBr₂.
Phươn trình phản ứng:
CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
Câu 12: Nhận biết
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất sau là:
- A. Bậc I.
- B. Bậc II.
- C. Bậc III.
- D. Bậc IV.
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất là bậc III.
Câu 13: Thông hiểu
Số đồng phân hydrocarbon thơm ứng với công thức C₈H₁₀ là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Độ bất bão hòa của C₈H₁₀là:
$\mathrm k\;=\;\frac{8.2+2-10}2\;=\;4$
Đây là hydrocarbon thơm nên có 1 vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi nên các đồng phân là:
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt giữa ethane và ethene, dùng phản ứng nào là thuận tiện nhất?
- A. Phản ứng đốt cháy.
- B. Phản ứng cộng với H₂.
- C. Phản ứng với nước bromine.
- D. Phản ứng trùng hợp.
Ethene làm mất màu dung dịch brom còn ethane thì không.

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br
Câu 15: Vận dụng
Khi chlorine hóa methane thu được một sản phẩm thế chứa 89,12% chlorine về khối lượng. Công thức của sản phẩm là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình hóa học tổng quát:

CH₄ + xCl₂ $\xrightarrow{as,\;t^o}$ CH_4-xCl_x + xHCl

Ta có sản phẩm thế chlorine là CH_4-xCl_x

$\%m_{Cl\hspace{0.278em}}=\frac{\hspace{0.278em}35,5x}{\hspace{0.278em}34,5x+16\hspace{0.278em}}.\hspace{0.278em}100\%=89,12\%$

⇒ x = 3

Vậy công thức của sản phẩm thế là CHCl₃
Câu 16: Vận dụng

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Công thức phân tử propane là C₃H₈

n_C3H8 = 12.1000 : 44 = 3000/11 (mol)

V_C3H8 = 3000:11 x 24,79 = 6761 L
Câu 17: Nhận biết
Trùng hợp monome nào sau đây sẽ thu được PE?
- A. CH₂=CH-CH₃.
- B. CH₃-CH₃.
- C. CH₂=CHCl.
- D. CH₂=CH₂.
Trùng hợp ethylene thu được polyethylene (PE):

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\mathrm t^\circ,\mathrm p}$ (-CH₂–CH₂-)
Câu 18: Thông hiểu
Không kể đồng phân hình học, C₅H₁₀ có tất cả bao nhiêu đồng phân?
- A. 5.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 10.
Các đồng phân anken là:
CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃(1)
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ (2)
CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ (3)
CH₃-CH(CH₃)=CH-CH₃ (4)
CH₃-CH(CH₃)-CH=CH₂ (5)
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi hợp chất hữu cơ A cần 10 thể tích oxygen (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O với tỉ lệ khối lượng là 44 : 9. Biết M_A < 150. A có công thức phân tử là :
- A. C₄H₆O.
- B. C₈H₈O.
- C. C₈H₈.
- D. C₂H₂.
Ta có CO₂ và H₂O thu được với tỉ lệ khối lượng là 44 : 9

$\Rightarrow$ n_CO2 : n_H2O = 1 : 0,5 $\Rightarrow$ n_C : n_H = 1 : 1

A có thể có hoặc không có oxygen, đặt công thức phân tử của A là C_xH_xO_y.

Phương trình phản ứng:

${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm x}{\mathrm O}_{\mathrm y}\;+\;(\frac{5\mathrm x}4-\frac{\mathrm y}2){\mathrm O}_2\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;{\mathrm{xCO}}_2+\frac{\mathrm x}2{\mathrm H}_2\mathrm O\;$

mol: 1 $ightarrow$ $(\frac{5\mathrm x}4-\frac{\mathrm y}2)$

Theo (1) và giả thiết ta có:

$\frac{5\mathrm x}4-\frac{\mathrm y}2=10\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;8\\\mathrm y\;=\;0\end{array}ight.$

Vậy công thức phân tử của A là C₈H₈.
Câu 20: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethylene, methane, propyne và vinyl acetylen có tỉ khối so với H₂ là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,025 ml hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là
- A. 5,85.
- B. 6,32.
- C. 3,65.
- D. 7,30.
Hỗn hợp X: C₂H₄; CH₄; C₃H₄; C₄H₄ có M = 17.2 = 34 (g/mol)
Gọi công thức phân tử tổng quát của X là C_xH₄
$\Rightarrow$ 12x + 4 = 34
$\Rightarrow$ x = 2,5
Vậy công thức phân tử tổng quát của X là C_2,5H₄: 0,025 (mol)
C_2,5H₄ → 2,5CO₂ + 2H₂O
0,025 → 0,0625 → 0,05
m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 0,0625.44 + 0,05.18 = 3,65 gam

61 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!