Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học. 

Các Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành kết tủa.

Acetylene: CH≡CH

But-1-yne: HC≡C-CH₂-CH₃

But-2-yne: H₃C-C≡C-CH₃

Pent-1-yne: HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃

Vậy chất không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư chính là But-2-yne

- Etilen: CH₂=CH₂ làm mất màu dung dịch bromine.

- Cyclopropane: làm mất màu dung dịch bromine (vòng kém bền).

- Cyclohexane: không làm mất màu nước bromine (vòng bền)

- Styrene: C₆H₅-CH=CH₂ làm mất màu dd bromine.

Benzene và đồng phần vừa có khả năng tham gia phản ứng thế, vừa có khả năng tham gia phản ứng cộng.

Gọi công thức của X là C_xH_y

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% - 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M = 42 ⇒ (CH₂)_n = 42 hay 14n = 42 ⇒ n = 3.

Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

n_{Styrene bđ} = 20,8 :104 = 0,2 mol 

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

0,05               ← 0,05

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

    0,01             ←              0,01

n_I2 = 2,54:254 = 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_{Br2 dư} = n_I2 = 0,01 mol

n_{Br2 pư} = 0,4.0,15 - 0,01 = 0,05 mol

Theo phương trình (1)

 n_{Stiren dư} = n_{Br2 pư} = 0,05 mol

n_{Stiren tham gia pứ trùng hợp}

= n_{ban đầu} -  n_{Stiren dư} = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol.

H = 0,15:0,2.100% = 75%.

Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử

Gọi công thức tổng quát của hai alkane X và Y lần lượt là C_nH_{2n + 2} và C_mH_{2m + 2}

Giả sử: n_{CnH2n + 2} = 1 mol; n_{CmH2m + 2} = 4 mol ( do n_X : n_Y = 1:4)

n + 4m = 18

Xét: n = 2 m = 4 (thõa mãn)

Vậy 2 alkane là C₂H₆ và C₄H₁₀.

Các ankylbenzen khi đun nóng với dung dịch KMNO₄ thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hóa:

VD: với toluen

Khí X là C₂H₄:

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

Ankan không tham gia phản ứng cộng. (vì ankan là hiđrocacbon no).

Isopentane tham gia phản ứng thế với chlorine:

⇒ Có 4 sản phẩm monochloro.

2,2-dimethylbutane có công thức cấu tạo là (CH₃)₃–C–CH₂–CH₃.

Các sản phẩm thu được là: CH₂Cl–C(CH₃)₂–CH₂CH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CHClCH₃; CH₃–C(CH₃)₂–CH₂CH₂Cl.

Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,6 mol

Hai alkyne chỉ tạo nên từ C và H nên:

m_X = m_C + m_H ⇒ m_H = 8 – 0,6 .12 = 0,8

⇒ n_H = 0,8 mol

Bảo toàn H: n_H2O = n_H/2 = 0,4 mol

n_ankin = n_CO2 – n_H2O = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

⇒ Số C trung bình = 0,6/0,2 = 3

Mặt khác: Ở nhiệt độ thường thường, 2 alkyne tồn tại ở thể khí 2 ankin có số C ≤ 4

⇒ hỗn hợp X gồm C₂H₂: a mol và C₄H₆: b mol

m_AgC≡CAg = 0,1.240 = 24 gam

Ta có có lượng kết tủa thu được vượt quá 25 gam nên C₄H₆ cũng tạo kết tủa.

⇒ Công thức cấu tạo của C₄H₆ là HC≡C-CH₂-CH₃.

Phương trình phản ứng 

A + O₂ → CO₂ + H₂O

Ta có: n_CO2 + n_H2O = 0,4 mol

d_Y/H2 = (m_CO2 + m_H2O)/(n_CO2 + n_H2O).2 = 15,5

⇒ m_{hỗn hợp X} = m_CO2 + m_H2O = 12,4 gam 

Các chất thuộc dãy đồng đẳng của metan gọi chung là ankan và có công thức chung là C_nH_2n+2 (n≥1)

Vậy dãy gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của metan là CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.