Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của benzene là:
- A. thế với bromine (Có bột Fe).
- B. cộng với hydrogen (có Ni xúc tác).
- C. thế với chlorine (có ánh sáng).
- D. phản ứng cháy.
Phản ứng đặc trưng của benzene là thế với bromine (Có bột Fe)
Phương trình phản ứng minh họa
C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 2: Thông hiểu
Trong các chất đồng phân cấu tạo dạng alkene của C₄H₈, chất có khả năng cộng hợp HCl tạo một sản phẩm cộng duy nhất là:
- A. but-1-ene và but-2-ene.
- B. 2-methylpropene.
- C. but-1-ene.
- D. but-2-ene.
HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng

Vậy công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃.

but-2-ene
Câu 3: Thông hiểu
Để điều chế được p-nitrotoluene từ benzene thì người ta tiến hành theo cách nào sau đây?
- A. Bước 1: alkyl hóa; bước 2: nitro hóa.
- B. Bước 1: nitro hóa; bước 2: alkyl hóa.
- C. Thực hiện cả 2 bước alky hóa và nitro hóa đồng thời.
- D. Bước 1: Alkyl hóa; bước 2: oxi hóa.
Dựa vào quy luật thế trên nhân thơm: Thực hiện phản ứng nitro hóa sau đó là phản ứng ankyl hóa thì sản phẩm sẽ ưu tiên vị trí thế meta.
Câu 4: Thông hiểu
Theo chiều tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử, phần trăm khối lượng cacbon trong phân tử ankađien
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không đổi.
- D. biến đổi không theo quy luật.
Gọi công thức chung của ankađien là: C_nH_2n-2 (n 3)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n-2}.100\%$
Chia cả tử và mẫu cho n ta được:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12}{14-{\displaystyle\frac2{\mathrm n}}}.100\%$
Khi n tăng dần $\Rightarrow$ 2/n giảm dần
$\Rightarrow$ mẫu số tăng dần
$\Rightarrow$ %m_Cgiảm dần.
Câu 5: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 6: Nhận biết
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH=CH₂. Tên thay thế của X là
- A. 2-methylbut-3-ene.
- B. 3-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-ene.
- D. 2-methylbut-3-yne.
Đánh số gọi tên alkene:
$\overset4{\mathrm C}{\mathrm H}_3–\overset3{\mathrm C}\mathrm H({\mathrm{CH}}_3)–\overset2{\mathrm C}\mathrm H=\overset1{\mathrm C}{\mathrm H}_2$
3-methylbut-1-ene
Lưu ý: Mạch carbon được đánh số bắt đầu từ phía gần liên kết đôi hơn.
Câu 7: Nhận biết
Polymer thu được khi trùng hợp ethylene là
- A. polypropylene.
- B. polyethylene.
- C. polystyrene.
- D. poly(vinyl chloride).
Polymer thu được khi trùng hợp ethylene là polyethylene:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\mathrm t^\circ,\mathrm p}$ (-CH₂–CH₂-)_n
Câu 8: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm hai alkyne (thể khí ở nhiệt độ thường) thu được 26,4 gam CO₂. Mặt khác cho 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được lượng kết tủa vượt quá 25 gam. Công thức cấu tạo của 2 alkyne trên là?
- A. CH≡CH và CH₃-C≡CH.
- B. CH≡CH và CH₃-CH₂-C≡CH.
- C. CH≡CH và CH₃-C≡C-CH₃.
- D. CH₃-C≡CH và CH₃-CH₂-C≡CH.
Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,6 mol
Hai alkyne chỉ tạo nên từ C và H nên:
m_X = m_C + m_H ⇒ m_H = 8 – 0,6 .12 = 0,8
⇒ n_H = 0,8 mol
Bảo toàn H: n_H2O = n_H/2 = 0,4 mol
n_ankin = n_CO2– n_H2O= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol
⇒ Số C trung bình = 0,6/0,2 = 3
Mặt khác: Ở nhiệt độ thường thường, 2 alkyne tồn tại ở thể khí $\Rightarrow$ 2 ankin có số C ≤ 4
⇒ hỗn hợp X gồm C₂H₂: a mol và C₄H₆: b mol
$\mathrm{Ta}\;\mathrm{có}\;\mathrm{hệ}:\;\left\{\begin{array}{l}26\mathrm a\;+\;54\mathrm b\;=\;8\\2\mathrm a\;+\;4\mathrm b\;=\;0,6\;\end{array}\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,1\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.ight.$
m_AgC≡CAg = 0,1.240 = 24 gam
Ta có có lượng kết tủa thu được vượt quá 25 gam nên C₄H₆ cũng tạo kết tủa.
⇒ Công thức cấu tạo của C₄H₆ là HC≡C-CH₂-CH₃.
Câu 9: Thông hiểu
Để điều chế Etan có rất nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp nào dưới đây điều chế etan là sai?
- A. Đun natri propionat với vôi xút.
- B. Cho etilen cộng hợp với H₂.
- C. Tách nước khỏi ancol etylic.
- D. Cracking butan.
Đun natri propionat với vôi xút ⇒ Đúng
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Cho etilen cộng hợp với H₂ ⇒ Đúng
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ancol etylic ⇒ Sai.
Khi tách H₂O khỏi rượu etylic ta được etilen chứ không được etan.
CH₃-CH₂OH $\xrightarrow{-H_2O}$ CH₂=CH₂.
Cracking butan ⇒ Đúng
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{\;t^\circ,xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 10: Thông hiểu
Trong phân tử hydrocarbon X, hydrogen chiếm 25% , carbon chiếm 75% về khối lượng. Công thức phân tử của X là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₆.
- D. C₆H₆.
Gọi công thức của hydrocarbon X là CxHy. Ta có:

$x:y=\frac{75}{12} :\frac{25}{1} =6,25:25= 1:4$

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.
Câu 11: Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol propane, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch ban đầu?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol propane, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch ban đầu?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phương trình phản ứng:
C₃H₈ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3CO₂ + 4H₂O
mol: 0,1 → 0,3 → 0,4
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O
mol: 0,3 → 0,3
Ta có: m_{sp cháy} = m_CO2 + m_H2O = 0,3.44 + 0,4.18 = 20,4 (g)
m_BaCO3 = 0,3.197 = 59,1 (g)
Ta thấy: m_BaCO3 > m_CO2 + m_H2O
⇒ Khối lượng dung dịch giảm: 59,1 – 20,4 = 38,7 (g)
Câu 12: Thông hiểu
Alkane CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ có tên gọi là:
- A. 2-methylpropane.
- B. 3-methylbutane.
- C. 2-methylbutane.
- D. 3-methylpentane.
3-methylpentane
Câu 13: Nhận biết
Ankan có những loại đồng phân nào?
- A. Đồng phân nhóm chức.
- B. Đồng phân cấu tạo.
- C. Đồng phân vị trí nhóm chức.
- D. Có cả 3 loại đồng phân trên.
Ankan có từ 4C trở đi ứng với mỗi công thức phân tử có các công thức cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và mạch cacbon phân nhánh của các đồng phân mạch cacbon.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃.
- C. BrCH₂C(CH₃)=C(CH₂CH₃)₂.
- D. (CH₃)₂C=CH₂.
Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng trùng hợp tạo polymer?
- A. CH≡CH.
- B. CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₂=CH₂.
CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\mathrm t^\circ,\mathrm p}$ (-CH₂–CH₂-)_n
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và m gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 1,8.
- B. 3,6.
- C. 5,4.
- D. 7,2.
n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol
n_CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Do hỗn hợp X gồm các alkane nên khi đốt cháy:
n_X = n_H2O - n_CO2 $\Rightarrow$ n_H2O = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol
$\Rightarrow$ m_H2O = 18.0,3 = 5,4 gam
Câu 17: Thông hiểu
Alkane thuộc loại hợp chất hữu cơ kém phân cực nên có tính chất:
- A. Nhiệt độ sôi tăng theo khối lượng phân tử.
- B. Ở điều kiện thường, alkane là chất khí.
- C. Kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
- D. Nhẹ hơn nước.
Alkane thuộc loại hợp chất hữu cơ kém phân cực nên có tính chất kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Câu 18: Vận dụng
Để làm mất màu 400 gam dung dịch bromine nồng độ 20% cần dùng 21 gam alkene X. Công thức phân tử của X là:
- A. C₄H₈.
- B. C₅H₁₀.
- C. C₂H₄.
- D. C₃H₆.
m_Br2 = 400.20% = 80 (gam)

→ n_Br2 = 80 : 160 = 0,5 (mol)

Đặt X là C_nH_2n (n ≥ 2)

C_nH_2n+ Br₂→ C_nH_2nBr₂

0,5 ← 0,5 mol

M_X= 14n = 21: 0,5 = 42 (gam/mol)

⇔ n = 3

Vậy công thức của hợp chất X là C₃H₆.
Câu 19: Nhận biết
Phân tử alkane nào sau đây có nguyên tử C bậc IV?
- A. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- D. C(CH₃)₄.
Câu 20: Vận dụng
Trong quy trình sản xuất benzene từ hexane, hiệu suất của cả quá trình là 65%. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần lượng hexane là:
- A. 38,769 kg.
- B. 25,21 kg.
- C. 42,05 kg.
- D. 33,625 kg.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{23,4}{78}.1000\;=\;300\;\mathrm{mol}$
C₆H₁₂ $ightarrow$ $ightarrow$ C₆H₆ + 3H₂
300 ← 300
${\mathrm m}_{\mathrm{hexane}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{300.84}{65\%}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}38769\hspace{0.278em}\mathrm{gam}\hspace{0.278em}=38,769\hspace{0.278em}\mathrm{kg}$