Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkene có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):

⇒ Hydrocarbon thỏa mãn là C₂H₄.

 Số liên kết đôi trong phân tử alkylbenzene là 3 (trong vòng benzene).

Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a          (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V 

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄

Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư vì axetilen có phản ứng tạo kết tủa còn etilen không phản ứng

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

n_C2H2 = 0,1.

n_Br2 = 0,18.

Phương trình phản ứng:

 C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ 

Xét tỉ lệ mol:

Sau phản ứng C₂H₂ dư 

Như vậy các sản phẩm thu được gồm C₂H₂ dư và CHBr₂-CHBr₂

Đốt cháy Z thu được sản phẩm gồm: CO₂, H₂O

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư:

n_CO2 = n_CaCO3 = 5/100 = 0,05 mol

Khối lượng dung dịch giảm 5 gam nên:

m_dd↓ = m_CaCO3 − (m_CO2 + m_H2O)

⇒ m_H2O = 5 − 0,05.44 − 1,36 = 1,44 gam

⇒ n_H2O = 0,08 mol

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H = 2n_H2O = 2.0,08 = 0,16 mol

Z được tạo bởi hai nguyên tố C và H nên:

m_Z = m_C + m_H = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m + m_Z

⇒ m = 0,12.26 + 0,18.2 − 0,76 = 2,72 gam.

Loại các đáp án alkyne không có liên kết ba đầu mạch nên không phản ứng với AgNO₃/NH₃

CH₃-C≡CH₃. Công thức cấu tạo viết sai vì C chỉ có hóa trị là 4

CH₂=CH-CH₃. Loại vì alkene không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Với thành phần chủ yếu là các hydrocarbon nên gas không tan trong nước.

Gas là chất khí ở điều kiện thường nhưng được nén với áp suất cao trong bình bằng thép nên gas hóa lỏng, dễ bay hơi, dễ cháy và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Chất không thể là sản phẩm của phản ứng reforming hexane là 2,2-dimethylpropane

C₆H₁₂   C₆H₆ + 3H₂

300            ←        300

Nhận biết 3 dung dịch: hex-1-ene, hex-1-yne, hexane ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ và dung dịch bromine.

Ta cho các chất phản ứng lần lượt với AgNO₃ /NH₃

Xuất hiện kết tủa vàng nhạt xuất hiện → hex-1-yne:

HC≡C-CH₂-CH₂ -CH₂ -CH₃ + AgNO₃ /NH₃ → AgC≡C-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₃ ↓ + NH₄NO₃

Không có hiện tượng gì là hexane và hex-1-ene.

Cho hai dung dịch còn lại phản ứng với bromine:

Bromine mất màu → hex-1-ene

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₂ Br-CHBr-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

Nếu không có hiện tượng gì là hexane. 

Đun natri propionat với vôi xút ⇒ Đúng

C₂H₅COONa + NaOH C₂H₆ + Na₂CO₃

Cho etilen cộng hợp với H₂ ⇒ Đúng

CH₂=CH₂ + H₂ CH₃-CH₃

Tách nước khỏi ancol etylic ⇒ Sai.

Khi tách H₂O khỏi rượu etylic ta được etilen chứ không được etan.

CH₃-CH₂OH CH₂=CH₂.

Cracking butan ⇒ Đúng

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃  CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).

n_CO2 = 0,35 (mol); n_H2O = 0,55 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55 ⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ.

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 ≈ 15,5 lít

⇒ V_{KK (đkc)} = 5.15,5 = 77,5 lít

CH₂=C(CH)₃-CH=CH₂ + 2H₂ CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

                                                              Isopentan

Các alkane là hydrocarbon no nên không tham giam phản ứng cộng. 

Công thức tổng quát của Alkane là: C_nH_2n+2

Ta có: d_Alkane/kk = 2

⇒ M_alkane = 2.29 = 58 (g/mol)

14n + 2 = 58  ⇒ n = 4

Suy ra Alkane cần tìm là: C₄H₁₀