Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Khi tiến hành cracking 24,79 lít khí C₄H₁₀ (đkc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Giá trị của x và y tương ứng là
- A. 176 và 180.
- B. 44 và 18.
- C. 44 và 72.
- D. 176 và 90.
n_A = 24,79 : 24,79 = 1 mol

Đốt cháy hỗn hợp A tương đương như đốt C₄H₁₀ (vì số mol mỗi nguyên tố giống nhau).

Bảo toàn nguyên tố "C": n_CO2 = 4n_C4H10 = 4 mol

⇒ m_CO2 = 4.44 = 176 gam

Bảo toàn nguyên tố "H": n_H2O = 5n_C4H10 = 5 mol

⇒ m_H2O = 5.18 = 90 gam
Câu 2: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine sẽ quan sát được hiện tượng nào sau đây:
- A. Màu của dung dịch nhạt dần, không có khí thoát ra.
- B. Màu của dung dịch nhạt dần, và có khí thoát ra.
- C. Màu của dung dịch mất hẳn, không còn khí thoát ra.
- D. Màu của dung dịch không đổi.
Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br
Câu 3: Nhận biết
Số liên kết σ trong 1 phân tử buta-1,2- dien là
- A. 8.
- B. 7.
- C. 6.
- D. 9.
Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π
Phân tử buta-1-3-diene: CH₂=CH-CH=CH₂
Trong phân tử trên có 9 kiên kết σ (gồm 6 liên kết C-H, 2 liên kết trong liên kết đôi C=C) và 1 liên kết π ( trong liên kết đôi C-C)
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon A thu được số mol H₂O bằng 1,5 lần số mol CO₂. Xác định công thức A là
- A. CH₄.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₆.
- D. C₄H_6.
Theo đề bài ta có

n_H2O : n_CO2 = 1,5 : 1

Đặt x là số mol của CO₂ ⇒ n_CO2 = 1,5x

⇒ n_alkane = n_H2O - n_CO2 = 1,5x - x = 0,5x

$Số\: C = \frac{n_{CO_{2} } }{n_{H_{2}O } } =\frac{x}{0,5x} =2$

⇒ Công thức cảu alkane là C₂H₆
Câu 5: Thông hiểu
Để nhận biết hex–1–yne và hex–2–yne chứa trong hai lọ giống nhau ta sử dụng hóa chất nào sau đây?
- A. dung dịch AgNO₃ /NH₃.
- B. dung dịch Br₂.
- C. dung dịch HCl.
- D. dung dịch KMnO₄.
hex – 1 – yne (CH₃[CH₂]₃C ≡ CH)

và hex – 2 – yne (CH₃C ≡ C[CH₂]₂CH₃)

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng dung dịch AgNO₃/ NH₃ làm thuốc thử.

Nếu xuất hiện kết tủa vàng → hex – 1 – yne. Phương trình hoá học:

CH₃[CH₂]₃C ≡ CH + Ag(NH₃)₂OH → CH₃[CH₂]₃C ≡ CAg + 2NH₃ + H₂O.

Không có hiện tượng gì xuất hiện → hex – 2 – yne.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃?
- A. CH₃-C≡CH₃.
- B. CH₃-C≡C-C₂H₅.
- C. CH≡C-CH₃.
- D. CH₂=CH-CH₃.
Loại các đáp án alkyne không có liên kết ba đầu mạch nên không phản ứng với AgNO₃/NH₃
CH₃-C≡CH₃. Công thức cấu tạo viết sai vì C chỉ có hóa trị là 4
CH₂=CH-CH₃. Loại vì alkene không phản ứng với AgNO₃/NH₃.
Câu 7: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 8: Nhận biết
Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, methyl alcohol,... Thành phần chính của khí thiên nhiên là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Methane là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên (có trong các mỏ khí).
Câu 9: Vận dụng
Cho 100 mL benzene (D = 0,879 g/mL) tác dụng với một lượng vừa đủ bromine lỏng (xúc tác bột FeBr₃, đun nóng) thu được 80 mL bromobenzene (D= 1,495 g/mL). Hiệu suất bromine hóa đạt là:
- A. 67,2%.
- B. 73,49%.
- C. 85,3%.
- D. 65,35%.
m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene= 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr

78 158

m ← 119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%
Câu 10: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng của alkane?
- A. CH₂=CH-CH=CH₂.
- B. CH₂=CH₂.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH≡CH.
Alkane là hydrocarbon mạch hở, chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
⇒ Chất thuộc dãy đồng đẳng của alkane là CH₃–CH₃.
Câu 11: Thông hiểu
Có bao nhiêu ankađien liên hợp có phân tử khối là 68?
- A. 2.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 3.
Gọi CTPT của ankađien là C_nH_2n-2:
14n - 2 = 68 $\Rightarrow$ n = 5 (C₅H₈)
Số ankađien phù hợp:
CH₂=CH-CH=CH-CH₃ (cis, trans)
CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂
Câu 12: Thông hiểu
Xác định sản phẩm chính của phản ứng sau:
- A. (CH₃)₂CHCH(Cl)CH₃.
- B. (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
- C. (CH₃)₂CHCH₂CH₂Cl.
- D. CH₂ClCH(CH₃)CH₂CH₃.
Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.
Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
Câu 13: Thông hiểu
Cho các chất sau: methane, ethylene, but-2-in và acetylene. Kết luận đúng là
- A. cả 4 chất đều có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.
- B. có hai chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. có 3 chất có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.
- D. không có chất nào làm nhạt màu dung dịch thuốc tím.
Có 3 chất làm mất màu dung dịch Br₂ và làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường là ethylene, but-2-in và acetylene.
Có 1 chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃/NH₃là acetylene.
Câu 14: Nhận biết
Cho But-1-ene tác dụng với dung dịch HBr tạo ra sản phẩm chính có công thức cấu tạo nào sau đây?
- A. CH₃CHBrCHBrCH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂Br.
- C. CH₃CH₂CHBrCH₃.
- D. BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br.
But-1-ene tác dụng với HBr tạo ra sản phẩm chính là CH₃CH₂CHBrCH₃.

CH₂=CH-CH₂-CH₃+ HBr → CH₃CH₂CHBrCH₃
Câu 15: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkyne?
- A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-C≡CH.
- C. CH₃-CH₂-CH=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH=CH₂.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C) có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
Vậy CH₃-CH₂-C≡CH là 1 alkyne.
Câu 16: Thông hiểu
Mục đích của cracking dầu mỏ là:
- A. Tăng hàm lượng xăng.
- B. Điều chế khí hidro.
- C. Điều chế polime.
- D. Điều chế hidrocacbon không no.
Mục đích của cracking xúc tác các sản phẩm dầu mỏ là tăng sản lượng và chất lượng xăng.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho vài mẩu canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1 ml nước. Dẫn khí sinh ra lần lượt vào ba ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt H₂SO₄ đặc, đồng thời lắc đều. Đun nóng hỗn hợp phản ứng, dẫn khí sinh ra lần lượt vào ba ống nghiệm dựng ba dung dịch sau: dung dịch brom, dung dịch KMnO₄, dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Hiện tượng quan sát được ở ba ống nghiệm trên lần lượt là:
- A. nhạt màu; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; kết tủa vàng. (META)
- B. nhạt màu; không hiện tượng; kết tủa vàng.
- C. không hiện tượng; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; kết tủa vàng.
- D. nhạt màu; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; không hiện tượng.
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Khí sinh ra là C₂H₂, dẫn qua lần lượt 3 ống nghiệm ta quan sát được:
Ống nghiệm 1: Dung dịch brom nhạt màu do C₂H₂ phản ứng với dung dịch brom.
Ống nghiệm 2: Dung dịch KMnO₄ nhạt màu, có kết tủa nâu đen (MnO₂) do C₂H₂ tác dụng với KMnO₄.
Ống nghiệm 3: Dung dịch AgNO₃/NH₃ có kết tủa vàng (CAg $\equiv$ CAg)
Câu 18: Vận dụng

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propane, propene và propyne. Tính tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propane, propene và propyne. Tính tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi công thức tổng quáy của X là C₃H.

Ta có: ${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}$ = 21,2.2 = 42,4

⇒ $\overline{\mathrm n}$ = 6,4

- Bảo toàn nguyên tố C ⇒ Số mol CO₂ = 0,1.3 = 0,3 (mol).

- Bảo toàn nguyên tố H ⇒ Số mol H₂O = 0,1.6,4 = 0,32 (mol).

- Vậy tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là: 0,3.44 + 0.32.18 = 18,96 gam.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng tham gia trùng hợp tạo polymer?
- A. benzene.
- B. toluene.
- C. propane.
- D. styrene.
Chất có khả năng tham gia trùng hợp tạo polymer là styrene.
Câu 20: Thông hiểu
Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol benzene là (biết trong không khí O₂ chiếm 20% thể tích)
- A. 99,12 lít.
- B. 112 lít.
- C. 126 lít.
- D. 134,4 lít.
C₆H₆ + 15/2 O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 6CO₂ + 3H₂O
0,15 → 1,125
${\mathrm V}_{\mathrm{kk}}\;=\;\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm O}_2}}{20\%}=\frac{1,125.22,4}{20\%}\;=\;126\;\mathrm{lít}$