Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Dẫn khí acetylene vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO₃ trong NH₃, hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC≡CAg):

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ + 2NH₄NO₃

Các đồng phân là:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃;

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃;

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃

Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol

Ta có: n_H2O > n_CO2 X hoặc Y phải có 1 chất là alkane

Vậy trong hỗn hợp có CH₄

Mặt khác: M_Y > M_X X là CH₄

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Butane ở điều kiện thường ở trạng thái khí, còn pentane ở trạng thái lỏng

Hiđrocacbon nói chung được coi như tạo nên bởi một nguyên tử hiđro và một gốc hiđrocacbon.

Một số gốc hiđrocacbon no như:

CH₃- metyl

C₂H₅- etyl

C₃H₇- propyl

C₄H₉- butyl

Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử C₄H₆

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃ và (CH₃)₂C=CH-CH₃ cùng có công thức phân tử là C₅H₁₀ nên chúng là đồng phân của nhau. 

Tóm tắt đề bài qua sơ đồ sau:

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,24 + 0,16.2 = 0,56 mol

m _{dung dịch tăng} = (m_CO2 + m_H2O) - m_CaCO3 

⇒ m_H2O = 12,88 + 24 - 0,56.44 = 12,24 gam

⇒ n_H2O = 12,24:18 = 0,68 mol

Ta có:

n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_X

⇒ 0,56 - 0,68 = (k-1).0,32

-0,12 = 0,32k - 0,32 

 ⇒ k = 0,625 

0,32 mol X có khối lượng là: 0,56.12 + 0,68.2 = 8,08 gam

Vậy 20,2 gam X có số mol là:

20,2.0,32:8,08 = 0,8 mol

Vậy 20,2 gam X phản ứng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch

⇒ a = 0,8.0,625 = 0,5 mol

Alkene khi cộng HBr cho sản phẩm duy nhất ⇒ Alkene có tính chất đối xứng.

⇒ 2,3-dimethylbut-2-ene thỏa mãn.

Phương trình hóa học:

CH₃-C(CH₃)=C(CH₃)-CH₃ + HBr → CH₃-CH(CH₃)-CBr(CH₃)-CH₃

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y thì ta có:

⇒ CTĐGN của A là CH ⇒ CTPT có dạng C_nH_n

Theo đề bài, M_A < 120 ⇒ 13n < 120 ⇒ n < 9,23

Mặt khác A là hydrocarbon thơm nên có tối thiểu 6C ⇒ 6 ≤ n < 9,23

Trong phân tử hydrocarbon, số nguyên tử H là số chẵn nên n = 6 hoặc n = 8

- Nếu n = 6 ⇒ A là C₆H₆

C₆H₆ + nBr₂ → C₆H_6-nBr_n + nHBr

⇒ n = 1,56 (loại)

- Nếu n = 8 ⇒ A là C₈H₈

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

Vậy A là styrene.

Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y

Do X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên Z hơn X hai nhóm –CH₂

M_Y = M_X + 14 và M_z = M_X +28

Vì M_z = 2M_X M_X + 28 = 2.M_X

M_X = 28

X là C₂H₄, Y là C₃H₆, Z là C₄H₈

Đốt cháy Y:

    0,1                        0,3

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

  0,3                      0,3

m_{kết tủa} = 0,3.100 = 30 gam 

 Điều kiện để anken có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.

CHCl=CHCl có đồng phân hình học

CH₃-C(CH₃)=CH-CH₂-CH₃  không có đồng phân hình học

CH₃-CH=CH-CH₃ có đồng phân hình học

CH₃-CH=CH-CH=CH₂  có đồng phân hình học

Loại các đáp án alkyne không có liên kết ba đầu mạch nên không phản ứng với AgNO₃/NH₃

CH₃-C≡CH₃. Công thức cấu tạo viết sai vì C chỉ có hóa trị là 4

CH₂=CH-CH₃. Loại vì alkene không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Phương trình phản ứng đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ nóng

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Vậy tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng 1:2

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Hexane ở điều kiện thường ở trạng thái lỏng

Nhận định không đúng là: Benzene làm mất màu dung dịch nước brom.

Vì Benzene không làm mất màu dung dịch nước brom.

Cyclopropane bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂. 

 M_X = 21,75.2 = 43,5. Giả sử số mol hỗn hợp X là 1 mol

C₄H₁₀ C_nH_2n+2 + C_mH2_m

     a          a           a          mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

 a = 1 – 0,75 = 0,25 mol

C₄H_{10 dư} = 0,75 – 0,25 = 0,5 mol

%V_{C4H10 (X)} = (0,5/1).100% = 50%