Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Công thức chung của alkylbenzene là C_nH_2n-6 (n ≥ 6)

n_X = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Khi X tác dụng với dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7g

 ⇒ khối lượng bình tăng = khối lượng của X

⇒ m_CnH2n = 7,7 gam

M_X = 7,7 : 0,15 = 51,33

⇒ 14n = 51,33 ⇒ n = 3,67

Vì 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp

⇒ Công thức phân tử 2 alkenen là: C₃H₆ và C₄H₈

Khi cho ethene tác dụng với hydrogen có xúc tác Ni sản phẩm thu được tên gọi là Ethane.

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH₂ + H₂  CH₃–CH₃

Ethene                         Ethane

Đặt công thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là

Sơ đồ phản ứng cháy:

Theo phương trình hóa học và giả thiết ta có: 

Theo giả thiết hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau một nhóm -NO₂. Căn cứ vào giá trị số nhóm -NO₂ trung bình là 1,4 ta suy ra hai hợp chất nitro có công thức là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

Dẫn từ từ C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là Có vẩn đục màu đen

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH.

Ở ống nghiệm (1) có kết tủa màu vàng nhạt là AgC≡CAg.

Ở ống nghiệm (2) màu của nước bromine nhạt dần do Br₂ phản ứng với ethylene (có thể có acetylene).

Ở ống nghiệm (2): sản phẩm tạo thành là BrCH₂CH₂Br (và có thể có Br₂CHCHBr₂) không tan trong nước và nặng hơn nước nên tách thành lớp dưới lớp nước bromine.

Phản ứng:

nCH₂=CH-CH=CH₂ + n(C₆H₅-CH=CH₂) (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n

Buta-1,3- đien                     stiren                                            cao su buna-S 

 (1): Chất có 6C không thể đánh số theo 1 nhánh metyl vị trí 4.

(3): Chất có 6C, đánh số gần Cl trước nên không thể có 3-metyl-4-clo

(5): đimetyl phải gắn theo 2 vị trí tương ứng của nhánh.

Các đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là:

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃; CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃; C(CH₃)₃.

Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử hydrogen trong alkane bởi chlorine.

Công thức tổng quát của Alkane là: C_nH_2n+2

Ta có: d_Alkane/kk = 2

⇒ M_alkane = 2.29 = 58 (g/mol)

14n + 2 = 58  ⇒ n = 4

Suy ra Alkane cần tìm là: C₄H₁₀

CH≡C-CH₂-CH₃ và CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử là C₄H₆ nên chúng là đồng phân của nhau. 

Ta có: V_CH4 = 100.96% = 96 lít

V_CO2 = 100.2% = 2 lít

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng có:

n_CO2 = n_CH4 ⇒ V_CO2 = V_CH4 = 96 lít 

Vậy thể tích khí CO₂ thải vào không khí là:

V_CO2 = 96 + 2 = 98 lít.

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

 Methane là hợp chất không phân cực nên không tan trong nước.

Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

C_nH_2n (n ≥ 2)

Vậy đồng đẳng alkene là C₄H₈

Benzen có thể điều chế bằng cách:

Chưng cất dầu mỏ/

Từ alkane:

• Từ cycloalkane:

C₆H₁₂ C₆H₆ + 3H₂

Gọi công thức tổng quát của hai alkane X và Y lần lượt là C_nH_{2n + 2} và C_mH_{2m + 2}

Giả sử: n_{CnH2n + 2} = 1 mol; n_{CmH2m + 2} = 4 mol ( do n_X : n_Y = 1:4)

n + 4m = 18

Xét: n = 2 m = 4 (thõa mãn)

Vậy 2 alkane là C₂H₆ và C₄H₁₀.

Hydrocarbon không no là những hydrocarbon trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C hoặc liên kết ba C≡C hoặc cả hai loại liên kết đó.