Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

 Trong phân tử ethylene liên kết đôi C=C giữa 2 carbon gồm 1 liên kết pi () và 1 liên kết xích ma ().

Gốc C₆H₅-CH₂- có tên gọi là benzyl 

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_x lần lượt là a và b (mol).

n_X = a + b = 0,1                                         (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = 6a + xb = 0,7                                 (2)

Bảo toàn nguyên tố H

2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1       (3)

Từ (1), (2) và (3) a = 0,05; b = 0,05 và x = 8.

Suy ra C_xH_x là C₈H₈ và có công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzene)

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo phương trình hóa học n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

 Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.

Quy tắc Markovnikov: Nguyên tử hydrogen ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có nhiều hydrogen hơn, còn nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có ít hydrogen hơn.

→ Sản phẩm chính của phản ứng là: CH₃–CH₂–CHBr–CH₃.

Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ CaC₂ hoặc từ CH₄:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

n_CO2 = 8,8/44 = 0,2 mol

n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Gọi CTPT của X là: C_mH_2m+2-2k

n_CmH2m+2 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

C_mH_2m+2-2k + kH₂ → C_mH_2m+2

0,1               ← 0,1k   ← 0,1

⇒ m = n_CO2/n_Y = 0,2/0,1 = 2

⇒ CTPT của Y là C₂H₆

⇒ CTPT của X là: C₂H₂

Công thức của hydrocarbon là C₃H_y (Do thể tích CO₂ sinh ra bằng 3 lần thể tích hydrocarbon).

C₃Hy + (3 + )O₂ → 3CO₂ + H₂O

Từ đây ta có hệ thức:

12,8(36 + y) = 4(3 + ).32

→ y = 4.

Khi đưa bình về 27,3^oC thì hơi nước ngưng tụ, sau phản ứng chỉ còn 0,3 mol CO₂.

Vậy áp suất trong bình sau phản ứng là:

Ta có phương trình tổng quát phản ứng:

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

14n+2                    14n+36,5 (gam)

7,2                          10,65         (gam) 

Theo phương trình phản ứng tổng quát ta có:

10,65.(14n+2) = 7,2.(14n+36,5)

48,3n = 241,5 ⇒ n = 5

Công thức phân tử của X là C₅H₁₂

Vì alkane X tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra dẫn xuất monochlorine duy nhất

Công thức cấu tạo thu gọn của X thỏa mãn là (CH₃)₄C.

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Các ankylbenzen khi đun nóng với dung dịch KMNO₄ thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hóa:

VD: với toluen

Methyl: CH₃-

Ethyl: CH₃CH₂- 

Propyl: CH₃CH₂CH₂- 

Butyl: CH₃CH₂CH₂CH₂- 

Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn), còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).

→ Sản phẩm chính là: 

Để tách lấy acetylene từ hỗn hợp với ethylene có thể cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư, sau đó lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag + 2NH₄NO₃

Ag–C≡C-Ag↓ + HCl → CH≡CH + AgCl

 Tên riêng của H₂C=CH₂ là ethylene.

2,2-dimethylpropane

4 nhóm -CH₃ có vị trí đối xứng nhau nên chỉ có 1 sản phẩm thế chlorine 1:1

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ

Khi đốt cháy một hydrocarbon thu được thì công thức tổng quát tương ứng của hydrocarbon là C_nH_2n+2. 

Tên theo danh pháp thay thế của alkane mạch phân nhánh

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên alkane mạch chính

2,2-dimethylpentane

Xăng là hỗn hợp hai chất Heptane và isooctane.