Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các alkene không có các tính chất vật lí đặc trưng nào sau đây?
- A. Tan tốt trong nước và các dung môi hữu cơ.
- B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
- C. Có nhiệt độ sôi thấp hơn alkane phân tử có cùng số nguyên tử carbon.
- D. Không dẫn điện.
Các alkene là các chất kém phân cực, nên hầu như không tan trong nước, nhưng tan tốt trong dung môi hữu cơ.
Câu 2: Nhận biết
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với chất nào sau đây tạo thành alkane tương ứng?
- A. H₂O.
- B. H₂.
- C. Br₂.
- D. HCl.
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với H₂ tạo thành alkane tương ứng.
Câu 3: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng:
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ C;
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ T
X, Y lần lượt là:
- A. CH₃CH=CH₂ và CH₃CH=CH₂.
- B. CH₃CH₂CH₃ và CH₃CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH₃ và CH₂=CHCH₃.
- D. CH₂=CHCH₃ và CH₃CH₂CH₃.
Phương trình phản ứng
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ CH₃CH₂CH₃ (X);
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ CH₂=CHCH₃ (Y).
Câu 4: Vận dụng
Bromine hóa một alkane A chỉ thu được một dẫn xuất monobromine duy nhất B có d_B/He= 37,75. Tên gọi của alkane A đó là:
- A. pentane.
- B. neopentane.
- C. isopentane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
Gọi công thức tổng quát của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình phản ứng tổng quát

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

M_{dẫn xuất} = 37,75.4 = 151

Ta có: 14n + 81 = 151 ⇔ n = 5

Alkane có công thức phân tử là C₅H₁₂

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

C¹H₃ – C²H₂ – C³H₂ – C⁴H₂ – C⁵H₃: có 3 vị trí thế Bromine (1, 2, 3), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

Có 4 vị trí thế Bromine (1, 2, 3, 4)

Chỉ có 1 vị trí thế Bromine

Vậy công thức cấu tạo thỏa mãn là: neopentane (2,2- dimethylpropane)
Câu 5: Thông hiểu

Trong mỗi ý (a), (b), (c), (d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Công thức khung phân tử của một hợp chất X như sau:
(a) Công thức phân tử của X là C₄H₆. Đúng||Sai
(b) Trong X có hai liên kết π (pi). Đúng||Sai
(c) Chất Y có cấu tạo CH≡C–CH₂–CH₃ là một đồng phân cấu tạo của X. Đúng||Sai
(d) 1 mol chất Y phản ứng vừa đủ với 1 mol Br₂. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong mỗi ý (a), (b), (c), (d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Công thức khung phân tử của một hợp chất X như sau:
(a) Công thức phân tử của X là C₄H₆. Đúng||Sai
(b) Trong X có hai liên kết π (pi). Đúng||Sai
(c) Chất Y có cấu tạo CH≡C–CH₂–CH₃ là một đồng phân cấu tạo của X. Đúng||Sai
(d) 1 mol chất Y phản ứng vừa đủ với 1 mol Br₂. Sai||Đúng

Từ công thức khung phân tử ta có công thức cấu tạo thu gọn của hợp chất là:
CH₂=CH–CH=CH₂
a) đúng.
b) đúng.
c) đúng. X và Y cùng có công thức phân tử C₄H₆.
d) sai. Trong X có hai liên kết π (pi) → 1 mol chất Y phản ứng vừa đủ với 2 mol Br₂.
Câu 6: Thông hiểu
Có các chất sau: ethane (1), propane (2), butane (3), isobutane (4).

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là
- A. 1, 2, 4, 3.
- B. 1, 2, 3, 4.
- C. 3, 4, 2, 1.
- D. 3, 4, 1, 2.
Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là ethane (1) < propane (2) < isobutane (4) < butane (3)
Câu 7: Thông hiểu
Công thức phân tử nào dưới đây không thể là của một arene?
- A. C₇H₈.
- B. C₁₀H₈.
- C. C₁₁H₁₈.
- D. C₈H₈.
Các công thức phân tử của arene là C₇H₈, C₁₀H₈, C₈H₈.
Arene có nhóm thế no, có công thức chung là C_nH_2n-6 (n ≥ 6) ⇒ Ứng với số C là 11, ta có công thức của arene có nhóm thế no là C₁₁H₁₆. Vậy một arene ứng với số C là 11, số H tối đa là 16.
Ở công thức C₈H₁₆, ta thấy số H là 18, do đó không hợp lý.
Câu 8: Nhận biết
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 5.
Công thức tổng quát của alkane là C_nH_{2n + 2}:
Số hydrogen = 14 ⇒ 2n + 2 = 14 ⇒ n = 6.
Câu 9: Nhận biết
Công thức chung của anken là:
- A. C_nH_2n+2(n $\geq$ 3).
- B. C_nH_2n+2(n $\geq$ 2).
- C. C_nH_2n (n $\geq$ 2).
- D. C_nH_2n (n $\geq$ 3).
Câu 10: Vận dụng
Cho 18 gam alkane X tác dụng với bromine theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 4 dẫn xuất monobromo có tổng khối lượng là 37,75 gam. Tên gọi của theo danh pháp IUPAC là:
- A. 2,2-dimethylpropane.
- B. 3-methylpentane.
- C. 2-methylpentane.
- D. 2-methylbutane.
Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình hóa học

C_nH_2n+2+ Br₂→ C_nH_2n+1Br + HBr

$n_{C_nH_{2n+2}}=n_{C_nH_{2n+1}Br}\Leftrightarrow\frac{18}{14n+2}=\frac{37,75}{14n+81}$

⇔ n = 5

Alkane có công thức phân tử là C₅H₁₂

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

C¹H₃ – C²H₂ – C³H₂ – C⁴H₂ – C⁵H₃ : có 3 vị trí thế bromine (1, 2, 3), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

có 4 vị trí thế bromine (1, 2, 3, 4), vị trí C₅ giống C₁

: chỉ có 1 vị trí thế bromine vì 4 nhóm CH₃ đều giống nhau

2,2-dimethylpropane
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về tính chất vật lí của alkane:
- A. Tất cả các alkane đều nhẹ hơn nước.
- B. Nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
- C. Butane, pentane là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thường.
- D. Kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).
Do đó Butane ở điều kiện thường ở trạng thái khí, còn pentane ở trạng thái lỏng
Câu 12: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác, nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₂, C₂H₆, C₂H₄ và H₂ dư. Dẫn Y qua bình nước bromine dư, thấy bình tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y trên là:
- A. 11,2 lít.
- B. 26,88 lít.
- C. 22,4 lít.
- D. 33,6 lít.
Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:
Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng}+ m _{khí thoát ra}
⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2
⇒ a = 0,5 mol
Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:
C₂H₂ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + H₂O
H₂ + 1/2O₂ H₂O
⇒ n_O2= 2,5a + 0,5a = 1,5 mol
⇒ V = 33,6 lít
Câu 13: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là
- A. C₆H₅CH₂–CH₃.
- B. C₆H₅CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅CH=CH₂.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là C₆H₅CH=CH₂.
Câu 14: Thông hiểu
Trong phân tử hydrocarbon X, hydrogen chiếm 25% , carbon chiếm 75% về khối lượng. Công thức phân tử của X là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₆.
- D. C₆H₆.
Gọi công thức của hydrocarbon X là CxHy. Ta có:

$x:y=\frac{75}{12} :\frac{25}{1} =6,25:25= 1:4$

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.
Câu 15: Vận dụng
4 gam một alkyne X có thể làm mất tối đa 200m dung dịch Br₂ 1M. Công thức phân tử của X là
- A. C₅H₈.
- B. C₂H₂.
- C. C₃H₄.
- D. C₄H₆.
n_Br2 = 1.0,2 = 0,2 mol
Ta có: 2n_X = n_Br2
$\Rightarrow$ n_X = 0,1 mol
$\Rightarrow$ M_X= 4/0,1 = 40 (C₃H₄)
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây là alkane?
- A. C₂H₅OH.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₆.
- D. C₄H₄.
Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết $\sigma$ ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).

Vậy hợp chất C₂H₆là Alkane
Câu 17: Vận dụng
Phản ứng cộng chlorine vào 15,6 gam benzene có mặt bột sắt thu được m gam chlorobenzene với hiệu suất phản ứng đạt 70%.
- A. 18,00 gam.
- B. 16,25 gam.
- C. 15,75 gam.
- D. 20,12 gam.
Vì hiệu suất phản ứng đạt 70%
⇒ n_C6H6 = $\frac{15,6\hspace{0.278em}}{\hspace{0.278em}78}.70\%=\hspace{0.278em}0,14\hspace{0.278em}(mol)$
Phương trình phản ứng
C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{Fe,t^o}$ C₆H₅Cl + HCl
0,14 → 0,14 mol
m_{chlorobenzene} = 0,14. 112,5 = 15,75 gam.
Câu 18: Nhận biết
Oxi hóa hoàn toàn m gam một hydrocarbon X mạch hở thì thu được 26,4 gam CO₂ và 10,8 gam nước. X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?
- A. Benzene.
- B. Alkyne.
- C. Alkane.
- D. Alkene.
n_CO2 = 26,4:44 = 0,6 mol

n_H2O = 10,8:18 = 0,6 mol

Ta thấy n_CO2 = n_H2O ⇒ Hydrocarbon X thuộc dãy đồng đẳng alkene.
Câu 19: Nhận biết
Iso - propylbenzene còn gọi là:
- A. Toluene.
- B. Styrene.
- C. Cumene.
- D. Xylene.
Iso - propylbenzene có cấu tạo C₆H₅ -CH(CH₃)₂ còn có tên gọi là cumene
Câu 20: Thông hiểu
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃. Tên gọi của X là
- A. 2–methylbutane.
- B. 3–methylbutane.
- C. 2–metylpentane.
- D. isobutane.
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃⇒ Tên gọi của X là 2–methylpentane hoặc isobutane.

59 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!