Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon B với H₂ (dư), có tỉ khối so với hiđro là 4,8. Cho X đi qua Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 8. Biết B là hiđrocacbon mạch hở, có số liên kết π không vượt quá 2. Công thức phân tử của hiđrocacbon B là
- A. C₃H₆.
- B. C₂H₂.
- C. C₃H₄.
- D. C₄H₈.
Ta có: M_Y = 8.2 = 16 < 28 Sau phản ứng H₂ còn dư, B đã phản ứng hết.
Bảo toàn khối lượng:
m_X = m_Y $\Rightarrow$ n_X.M_X = n_Y.M_Y
$\Rightarrow\frac{{\mathrm n}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}\;=\;\frac{{\mathrm M}_{\mathrm y}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}}\;=\;\frac53$
Giả sử: n_X = 5 mol; n_Y = 3 mol
$\Rightarrow$ n_{H2 p}_ư = 5 – 3 = 2 mol
TH₁: Nếu B có 1 liên kết π trong phân tử: C_nH_2n (n ≥ 2)
n_CnH2n = n_{H2 p}_ư = 2 mol
$\Rightarrow$ M_X = 14n.2 + 2.35 = 4,8.2
$\Rightarrow$ n = 1,5 (loại)
TH₂: Nếu B có 2 liên kết π trong phân tử: C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_{{\mathrm{nH}}_{2\mathrm n-2}}}\;=\frac12.{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm{pư}}\;=\;1\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_H2b_đ = 5 − 1 = 4 mol
$\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm X}\;=\;\frac{(14\mathrm n-2).1+2.4}5\;=\;4,8.2\\$
$\Rightarrow$ n = 3 (thỏa mãn)
B là C₃H₄
Câu 2: Nhận biết
Cho các chất sau: propene, ethylene, acetylene, benzene, xylene, toluene và naphthalene. số chất ở thể khí trong điều kiện thường là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Thể khí: methane, ethylene, acetylene.
Thể lỏng: benzene, toluene.
Thể rắn: naphthalene.
Câu 3: Thông hiểu
Cho ankan X có CTPT là: CH₃−CH(C₂H₅)−CH₂−CH(CH₃)–CH₃. Tên gọi của X theo IUPAC là:
- A. 2,4−đimetylhexan.
- B. 3,5–đimetylhexan.
- C. 2–etyl–4– metylpentan.
- D. 4–etyl –2–metylpentan.
Khai triển mạch sau đó chọn mạch chính là mạch C dài nhất. Đánh số từ phía gần nhánh hơn:
2,4 - đimetylhexan
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong ammonia?
- A. Ethyne.
- B. Propyne.
- C. But-1-yne.
- D. But-2-yne
Câu 5: Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng:
CH₃CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₃CHOH-CH₂OH + MnO₂ + KOH
Tổng hệ số cân bằng (với các hệ số là tối giản) của các chất sau phản ứng là
- A. 6.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 9.
Phương trình phản ứng
3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CHOH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH.
Tổng hệ số cân bằng của các chất sản phẩm = 3+2+2 = 7
Câu 6: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo: CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là:
- A. 2-methylhex-4-yne-2-ene.
- B. 2-methylhex-2-ene-4-yne.
- C. 4-methylhex-3-ene-1-yne.
- D. 4-methylhex-1-yne-3-ene.
CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.
Câu 7: Thông hiểu
Khi nung nóng butane với xúc tác thích hợp thì thu được ethane. Phản ứng đã xảy ra là
- A. C₄H₁₀ $\xrightarrow{t^o,xt}$ C₄H₈ + H₂.
- B. 2C₄H₁₀ $\xrightarrow{t^o,xt}$ 2C₂H₅.
- C. C₄H₁₀ $\xrightarrow{t^o,xt}$ C₂H₆ + C₂H₄.
- D. C₂H₆ + C₂H₄ $\xrightarrow{t^o,xt}$ C₄H₁₀.
Khi nung nóng butane với xúc tác thích hợp thì thu được ethane.

Phản ứng đã xảy ra là

C₄H₁₀ $\xrightarrow{t^o,xt}$ C₂H₆ + C₂H₄.
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
- A. Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư.
- B. Phản ứng cộng H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) vào phân tử hydrocarbon không no không làm thay đổi số nguyên tử C.
- C. Trong phân tử propyne có 6 liên σ và 2 liên kết π.
- D. Các alkene và alkyne đều nặng hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.
Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.
Câu 9: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. 2-metylbut-2-en.
- B. 2-clo-but-1-en.
- C. 2,3- điclobut-2-en.
- D. 2,3 – đimetylpent-2-en.
Công thức cấu tạo của các chất là:
2-metylbut-2-en: CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃
⇒ không có đồng phân hình học.
2-clo-but-1-en: CH₂ =CCl-CH₂-CH₃
⇒ không có đồng phân hình học.
2,3-điclobut-2-en: CH₃-CCl=CCl-CH₃
⇒ có đồng phân hình học.
2,3-đimetylpent-2-en: CH₃C(CH₃)=C(CH₃)-CH₂-CH₃
⇒ không có đồng phân hình học.
Câu 10: Thông hiểu
Toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Khi toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1) xảy ra phản ứng thế:
C₆H₅CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{as}$ C₆H₅CH₂Br + HBr
Câu 11: Vận dụng
Cho 3,12 gam alkyne X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃,t°), thu được dung dịch Y chỉ có hai hydrocarbon. Công thức phân tử của X là
- A. C₂H₂.
- B. C₅H₆.
- C. C₄H₆.
- D. C₃H₄.
Gọi công thức tổng quát của alkyne X là C_nH_2n-2 (n 2):
Phương trình phản ứng:
C_nH_2n-2 + H₂ $\xrightarrow{Pb/PbCO_3,\;t^\circ}\;$ C_nH_2n
Vì sau phản ứng thu được 2 hydrocarbon nên alkyne dư:
$\Rightarrow$ n_X > 0,1
$\;\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm X}\;<\;\frac{3,12}{0,1}=31,2$
Alkyne X là C₂H₂
Câu 12: Vận dụng
Tính chất hóa học của ba chất X, Y, Z được thể hiện trong bảng dưới đây:

X Y Z

H₂, xúc tác Ni + + +

Br₂ (dung dịch) +

Br₂ có Fe, đun nóng + + +

Dung dịch KMnO₄, đun nóng + +

HCl +

Chú thích: dấu (+) là có tham gia phản ứng.

X, Y, Z lần lượt là
- A. Stiren, benzen, toluen.
- B. Hexen, toluen, benzen.
- C. Toluen, benzen, stiren.
- D. Hexen, benzen, stiren.
Stiren tham gia phản ứng với tất cả

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl
Câu 13: Nhận biết
Alkyne là những hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- B. C_nH_2n (n ≥ 2).
- C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Alkyne là những hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Bromine?
- A. Butane.
- B. But-1-ene.
- C. Carbon dioxide.
- D. Methylpropane.
But-1-ene làm mất màu dung dịch Bromine
Câu 15: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây không phải là hydrocarbon thơm?
- A.
- B.
- C.
- D.
Câu 16: Nhận biết
Alkane có khả năng tham gia phản ứng nào sau đây?
- A. Phản ứng cộng với hydrogen.
- B. Phản ứng thủy phân.
- C. Phản ứng trùng hợp.
- D. Phản ứng thế với halogen.
Alkane có khả năng tham gia phản ứng thế với halogen.
Câu 17: Nhận biết
Trong phân tử ethylene liên kết đôi C=C giữa 2 carbon gồm
- A. 1 liên kết pi ( $\pi$ ) và 2 liên kết xích ma ( $\sigma$ ).
- B. 1 liên kết pi ( $\pi$ ) và 1 liên kết xích ma ( $\sigma$ ).
- C. 2 liên kết pi ( $\pi$ ) và 1 liên kết xích ma ( $\sigma$ ).
- D. 2 liên kết pi ( $\pi$ ) và 2 liên kết xích ma ( $\sigma$ ).
Trong phân tử ethylene liên kết đôi C=C giữa 2 carbon gồm 1 liên kết pi ( $\pi$ ) và 1 liên kết xích ma ( $\sigma$ ).
Câu 18: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon X thu được 7,437 lít CO₂ (đkc) và 7,2 gam H₂O. Công thức phân tử của X là:
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. CH₄.
n_CO2 = 0,3 mol

n_H2O = 0,4 mol

Ta có n_H2O > n_CO2 ⇒ Hydrocarbon là alkane

Gọi công thức của Hydrocarbon X là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n +1)H₂O

n (n + 1)

0,3 0,4

⇒ 0,4n = 0,3(n + 1) ⇒ n = 3

Vậy công thức của hợp chất X là: C₃H₈
Câu 19: Thông hiểu
Khi dehydrogen hợp chất 2,3-dimethylbutane có thể thu được bao nhiêu alkene đồng phân cấu tạo của nhau?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 5.
Khi dehydrogen hợp chất 2,3-dimethylbutane có thể thu được 2 alkene đồng phân cấu tạo của nhau
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxygen chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (ở đkc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở dkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là:
- A. 70,0 L.
- B. 77,47 L.
- C. 56,0 L.
- D. 78,40 L.
n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol

Hydrocarbon + O₂ → CO₂+ H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

n_O2 = (2n_CO2 + n_H2O) : 2 = 0,625 mol

⇒ V_kk = n_O2×24,79.5 = 0,625×24,79×5 = 77,47 L