Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng nào trong các phản ứng sau không tạo ra axetilen?
- A. Ag₂C₂ + HCl →
- B. ${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$
- C. Al₄C₃ + H₂O →
- D. CaC₂ + H₂O →
Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl
$2{\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;+\;3{\mathrm H}_2$
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)
CaC₂+ 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây sai?
- A. Tất cả các alkane đều nhẹ hơn nước và hầu như không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
- B. Ở điều kiện thường các alkane từ C₁ đến C₄ và neopentane ở thể khí, các alkane có nhiều nguyên tử carbon hơn ở thể lỏng hoặc rắn.
- C. Các alkane là thành phần chính của khí thiên nhiên, khí đồng hành và dầu mỏ.
- D. Nhìn chung, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane giảm theo chiều tăng của phân tử khối.
Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.
Câu 3: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và ethanol phản ứng hoàn toàn với sodium (dư) được 2,479 lít khí H₂ (đkc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X gần 100 ml dung dịch NaOH 1 M. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và ethanol phản ứng hoàn toàn với sodium (dư) được 2,479 lít khí H₂ (đkc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X gần 100 ml dung dịch NaOH 1 M. Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H2 = 0,1 (mol); n_NaOH = 0,1 (mol)

Trong X, chỉ có phenol phản ứng với NaOH:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

mol: 0,1 ← 0,1

X tác dụng với Na:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2H₂

mol: 0,1 → 0,05

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2H₂

mol: 0,1 ← 0,05

⇒ m = 0,1.94 + 0,1.46 = 14 (g)
Câu 4: Nhận biết
Acetylene tham gia phản ứng cộng H₂O ( xúc tác HgSO₄), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₂H₄(OH)₂.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Câu 5: Thông hiểu
Khi cho 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là
- A. 1-chloro-2-methylbutane.
- B. 2-chloro-2-methylbutane.
- C. 2-chloro-3-methylbutane.
- D. 1-chloro-3-methylbutane.
2-methylbutane: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
Phương trình phản ứng 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1
Sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane
Câu 6: Nhận biết
Số alkane là chất khí ở điều kiện thường là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.
Câu 7: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄, HgSO₄.
- B. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. Dung dịch Br₂.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người ta dùng gung dịch AgNO₃/NH₃:

- Dung dịch but-1-yne khi phản ứng với AgNO₃/NH₃ xuất hiện kết tủa vàng:

CH≡C–CH₂–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C–CH₂–CH₃ + NH₄NO₃

- But-2-yne khi phản ứng không có hiện tượng xảy ra.
Câu 8: Nhận biết
Cấu tạo của 4-chloroethylbenzene là:
- A.
- B.
- C.
- D.
Cấu tạo của 4-chloroethylbenzene là:
Câu 9: Vận dụng cao
Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hỗn hợp Z làm mất màu tối đa 40 gam bromine trong dung dịch và còn lại hỗn hợp khí T. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 11,7 gam nước. Giá trị của a là
- A. 1,25.
- B. 0,80.
- C. 1,50.
- D. 1,00.
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa ⇒ Y chứa C₂H₂ dư.

Sau khi dẫn Z qua dung dịch Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ ⇒ Y chứa H₂ dư.

Ta có sơ đồ:

$(\mathrm X)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\overset{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}{ightarrow(\mathrm Y)}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}ight.\xrightarrow{{\mathrm{AgNO}}_3/{\mathrm{NH}}_3}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm C}_2\\(\mathrm Z)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}ight.\xrightarrow{{\mathrm{Br}}_2}(\mathrm T)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}\xrightarrow{{\mathrm O}_2}ight.{\mathrm H}_2\mathrm O\end{array}ight.$

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = $\frac{24}{240}$ = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = $\frac{40}{160}$ = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇒ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇒ a = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇒ a = 1,25 (g)
Câu 10: Nhận biết
Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime?
- A. Ethylene.
- B. Toluene.
- C. Butadiene.
- D. Styrene.
Câu 11: Vận dụng
Khi cho alkane X (trong phân tử có phần trăm khối lượng carbon bằng 83,72%) tác dụng với chlorine theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monochloro là đồng phân của nhau. Tên của X là
- A. 2-methylpropane.
- B. 2,3-dimethylbutane.
- C. butane.
- D. 3-methylpentane.
Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n1)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n\;+\;2}.100\%\;=\;83,72\%\;$
$\Rightarrow\mathrm n\;=\;6\;(\;{\mathrm C}_6{\mathrm H}_{14})$
X tác dụng với chlorine (tỉ lệ 1:1) thu được 2 dẫn xuất monochloro là đồng phân của nhau nên công thức cấu tạo của X là:
(CH₃)₂CH−CH(CH₃)₂ ( 2,3-dimethylbutane)
Chlorine hóa X:
(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ + Cl₂ thu được CH₂Cl−CH(CH₃)−CH(CH₃)₂và (CH₃)₂CCl−CH(CH₃)₂
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây không có đồng phân hình học?
- A. CH₃-CH=CH-CH₃.
- B. (CH₃)₂C=CH-CH₃.
- C. CH₃-CH=CH-CH(CH₃)₂.
- D. (CH₃)₂CHCH=CHCH(CH₃)₂.
Hợp chất (CH₃)₂C=CH-CH ₃ không có đồng phân hình học
Câu 13: Thông hiểu
Để điều chế được p-nitrotoluene từ benzene thì người ta tiến hành theo cách nào sau đây?
- A. Bước 1: alkyl hóa; bước 2: nitro hóa.
- B. Bước 1: nitro hóa; bước 2: alkyl hóa.
- C. Thực hiện cả 2 bước alky hóa và nitro hóa đồng thời.
- D. Bước 1: Alkyl hóa; bước 2: oxi hóa.
Dựa vào quy luật thế trên nhân thơm: Thực hiện phản ứng nitro hóa sau đó là phản ứng ankyl hóa thì sản phẩm sẽ ưu tiên vị trí thế meta.
Câu 14: Nhận biết
Cho ethyne phản ứng với dung dịch bromine dư thu được sản phẩm là
- A. CH₂Br-CH₂-Br
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CHBr=CHBr.
- D. CH₂Br-CHBr₂.
Phươn trình phản ứng:
CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
Câu 15: Thông hiểu
Cho chất X có công thức cấu tạo:
CH₂Cl-CH(CH₃)-CH(CH₃)-C $\equiv$ C-CH₃
- A. 5-chloro-1,3,4-trimetylpent-1-yne.
- B. 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
- C. 1-chloro-2,3-dimethylhex-4-yne.
- D. 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
Quy tắc gọi tên alkyne có mạch nhánh:
Số chỉ vị trí nhánh - tên mạch nhánh (mạch chính) - Số chỉ vị trí liên kết bội - tên hậu tố
$\Rightarrow$ Tên gọi của X là 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
Câu 16: Thông hiểu
Có bao nhiêu alkane là chất khí ở điều kiện thường khi phản ứng với chlorine (có ánh sáng, tỉ lệ mol 1:1) tạo ra 2 dẫn xuất monochloro?
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Các alkane là chất khí ở điều kiện thường là: CH₄, C₂H₆, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃ (alkane có từ 1C dến 4C)

⇒ Có 3 alkane tạo ra 2 dẫn xuất monochloro là CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃
Câu 17: Vận dụng
Cho butane qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C₄H₁₀, C₄H₈, C₄H₆ và H₂. Tỉ khối của X so với butane là 0,4. Nếu cho 0,6 mol X tác dụng với dung dịch nước bromine dư thì số mol bromine tối đa phản ứng là
- A. 0,6 mol.
- B. 0,48 mol.
- C. 0,24 mol.
- D. 0,36 mol.
M_X = 0,4.58 = 23,2 ⇒ m_X = 0,6.23,2 = 13,92 g
Bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_C4H10 = 13,92 (g)
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}}=\frac{13,92}{58}=0,24\;(\mathrm{mol})$
Do đó 0,6 mol X được tạo từ 0,24 mol C₄H₁₀.
n_X – n_C4H10 = n_H2= 0,6 – 0,24 = 0,36 mol
Khi X tác dụng với dung dịc Br₂ thì:
n_Br2 = n_H2= 0,36 mol
Câu 18: Thông hiểu
Chlorine hóa neopentane theo tỉ lệ 1 : 1. Số sản phẩm monochloro thu được là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Công thức cấu tạo của neopentane:
⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.
Câu 19: Thông hiểu
Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CH-CH=CH₂.
- B. CH₃-CH=C(CH₃)₂.
- C. CH₃-CH=CH-CH₃.
- D. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
Chất có đồng phân hình học là CH₃-CH=CH-CH₃.
Câu 20: Vận dụng
Cho 8,4 gam alkene X phản ứng với 50,56 gam dung dịch KMnO₄ 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X.
- A. C₅H₁₀.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₈.
- D. C₆H₁₂.
m_KMnO4 = 50,56.25% = 12,64 gam
→ n_KMnO4= 12,64:158 = 0,08 mol
Gọi công thức alkene X là C_nH_2n
Phương trình phản ứng tổng quát:
3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂
0,12 ← 0,08 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có
n_CnH2n= 0,12 mol
M_CnH2n = 8,4:0,12 = 70 gam/mol
⇒ 14n = 70 ⇒ n = 5.
Vậy công thức alkene X là C₅H₁₀