Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂

Isopren: CH₂=CH-C(CH₃)=CH₂

Propađien: CH₂=C=CH₂

Vinyl axetilen: CH₂=CH-C≡CH.

Vậy Vinyl axetilen có 7 liên kết xích ma và 3 liên kết π 

2,3-dimethyl butane là (CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ có 2H bậc 3 và 12H bậc 1

⟶ Tỉ lệ mol dẫn xuất 1-Chloro: 2-Chloro = 12.1 : 2.7 = 6 : 7

⟶ %2-Chloro = 7:(6 + 7) = 53,85%

Đốt cháy Z thu được sản phẩm gồm: CO₂, H₂O

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư:

n_CO2 = n_CaCO3 = 5/100 = 0,05 mol

Khối lượng dung dịch giảm 5 gam nên:

m_dd↓ = m_CaCO3 − (m_CO2 + m_H2O)

⇒ m_H2O = 5 − 0,05.44 − 1,36 = 1,44 gam

⇒ n_H2O = 0,08 mol

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H = 2n_H2O = 2.0,08 = 0,16 mol

Z được tạo bởi hai nguyên tố C và H nên:

m_Z = m_C + m_H = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m + m_Z

⇒ m = 0,12.26 + 0,18.2 − 0,76 = 2,72 gam.

CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Phản ứng đime hóa:

2CH≡CH CH₂=CH–C≡CH

⇒ thu được vinylaxetilen

n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_H2O = 6,3/18 = 0,35 mol

n_X = n_H2O - n_CO2

n_CO2 = n_H2O - n_X = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít

 Alkane có khả năng tham gia phản ứng thế halogen.

Các alkene và alkyne từ mấy C ≥ 4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết bội.

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Do đó Hexane ở điều kiện thường ở trạng thái lỏng

 Đặc điểm cấu tạo: Phân tử alkane chỉ chứa các liên kết đơn.

Alkane còn được gọi là hydrocarbon bão hoà hay hydrocarbon no do phân tử chỉ chứa các liên kết đơn.

Đánh số nguyên tử carbon mạch chính sao cho mạch nhánh có số chỉ vị trí nhỏ nhất

2,4 – dimethylhexane.

Hiệu suất phản ứng đạt 80%

⇒ n_{C6H6 phản ứng} =

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

 C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl (1) 

0,24                      0,24 mol

 Vậy khối lượng chlorobenzene  thu được là: 0,24.112,5 = 27 gam. 

Trong 8,6 gam X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hỗn hợp X} = 28x + 26y + 16z = 17,2 (1)

n_{Br2 phản ứng} = 96 : 160 = 0,6 mol

Ta có: n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 ⇒ x + 2y = 0,6 (2)

Trong 29,748 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X

Chỉ có C₂H₂ dung dịch AgNO₃ trong NH₃

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

n_C2Ag2 = 72 : 240 = 0,3 (mol)

⇒ n_C2H2 = n_C2Ag2 = 0,3 (mol)

Theo đề bài:

n_X = 29,748 : 24,79 = 1,2 mol

⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,3 : 1,2 .100% = 25%

Trong 17,2 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%

⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)

Từ (1), (2) và (3)

⇒ x = 0,2; y = 0,2; z = 0,4

Tổng số mol trong 17,2 gam X là: 

n_X = 0,2 + 0,2 + 0,4 = 0,8 mol

⇒%n _{CH4 trong X} = 0,4 : 0,8. 100% =  50%.

Các công thức phân tử của arene là C₇H₈, C₁₀H₈, C₈H₈.

Arene có nhóm thế no, có công thức chung là C_nH_2n-6 (n ≥ 6) ⇒ Ứng với số C là 11, ta có công thức của arene có nhóm thế no là C₁₁H₁₆. Vậy một arene ứng với số C là 11, số H tối đa là 16.

Ở công thức C₈H₁₆, ta thấy số H là 18, do đó không hợp lý.

Mục đích của cracking xúc tác các sản phẩm dầu mỏ là tăng sản lượng và chất lượng xăng.

hex – 1 – yne (CH₃[CH₂]₃C ≡ CH)

và hex – 2 – yne (CH₃C ≡ C[CH₂]₂CH₃)

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng dung dịch AgNO₃/ NH₃ làm thuốc thử.

Nếu xuất hiện kết tủa vàng → hex – 1 – yne. Phương trình hoá học:

CH₃[CH₂]₃C ≡ CH + Ag(NH₃)₂OH → CH₃[CH₂]₃C ≡ CAg + 2NH₃ + H₂O.

Không có hiện tượng gì xuất hiện → hex – 2 – yne.

Dãy chất chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane có công thức phân tử C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):

Dãy chất thỏa mãn là: CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.

Chất khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức là hợp chất phân tử có một nhánh liên kết với vòng benzene. 

⇒ Hợp chất thỏa mãn là: C₆H₅CH₃.

Ở - 80^oC:

CH₂=CH-CH=CH₂ CH₃-CHBr-CH=CH₂ + CH₃-CH=CH-CH₂Br

                                                 80% (SPC)                  20%(SPP)