Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃.
- C. BrCH₂C(CH₃)=C(CH₂CH₃)₂.
- D. (CH₃)₂C=CH₂.
Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 2: Thông hiểu
Dùng nước bromine làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây?
- A. Methane và ethane.
- B. Toluene và styrene.
- C. Ethylene và propylene.
- D. Ethylene và styrene.
Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:
Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br
Toluene không làm mất màu nước bromine.
Câu 3: Nhận biết
Cho ethyne phản ứng với dung dịch bromine dư thu được sản phẩm là
- A. CH₂Br-CH₂-Br
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CHBr=CHBr.
- D. CH₂Br-CHBr₂.
Phươn trình phản ứng:
CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
Câu 4: Vận dụng
Cho 100 mL benzene (D = 0,879 g/mL) tác dụng với một lượng vừa đủ bromine lỏng (xúc tác bột FeBr₃, đun nóng) thu được 80 mL bromobenzene (D= 1,495 g/mL). Hiệu suất bromine hóa đạt là:
- A. 67,2%.
- B. 73,49%.
- C. 85,3%.
- D. 65,35%.
m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene= 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr

78 158

m ← 119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một alkene X thu được 0,3 mol khí CO₂. Công thức phân tử X là
- A. C₄H₈.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₆.
- D. C₃H₄.
Gọi công thức của alkene có dạng C_nH_2n với n ≥ 2.

Số nguyên tử C trong X là:

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{0,3}{0,1}=3$

⇒ Công thức phân tử của X là C₃H₆.
Câu 6: Nhận biết
Ở điều kiện thường hydrocarbon nào sau đây ở thể lỏng?
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₂H₆.
Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Ở điều kiện thường hydrocarbon C₅H₁₂ ở thể lỏng
Câu 7: Thông hiểu
Cho các chất: (1) benzene; (2) toluene; (3) cyclohexane; (4) xylene; (5) cumene. Số hydrocarbon thơm trong dãy là:
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5
Nhận thấy cyclohexane là vòng no 6 cạnh không phải là hợp chất thơm.

Các chất (1), (2), (4), (5) đều là hydrocarbon trong phân tử chứa vòng benzene nên là hydrocarbon thơm.
Câu 8: Vận dụng cao
Trong 1 bình kín dung tích 2,24 lít chứa một ít bột Ni làm xúc tác và hỗn hợp khí H₂, C₂H₄ và C₃H₆ (ở đktc). Tỷ lệ số mol C₂H₄ và C₃H₆là 1:1. Đốt nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh bình tới 0^oC và áp suất trong bình lúc đó là P. Tỉ khối so với H₂ của hỗn hợp khí trong bình trước và sau khi nung là 7,56 và 8,40. Tính áp suất P.
- A. P = 0,7 atm.
- B. P = 0,8 atm.
- C. P = 1,0 atm.
- D. P = 0,9 atm.
n_{hh bđ} = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Gọi hỗn hợp trước và sau khi nung lần lượt là X, Y
Trước khi nung: Tỷ lệ số mol C₂H₄ và C₃H₆là 1:1 nên giả sử: n_C2H4 = n_C3H6 = a mol
⇒ n_H2 = 1 - 2a mol.
⇒ m_X = 28a + 42a + 2(0,1 - 2a) = 15,12.0,1
⇒ a = 0,02 mol.
$\mathrm{BTKL}:\;{\mathrm m}_{\mathrm X}\;=\;{\mathrm m}_{\mathrm Y}\;\Rightarrow\frac{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}\;=\;\frac{7,56}{8,4}$
⇒ n_Y = 0,09 mol.
Sau khi nung:
${\mathrm n}_2\;=\;\frac{{\mathrm P}_2.\mathrm V}{\mathrm R.{\mathrm T}_2}\;\;\;\;\;\;\;(\mathrm V\;\mathrm{không}\;\mathrm{đổi})$
$\Rightarrow\;\mathrm P\;=\;{\mathrm P}_2\;=\;\frac{0,09.0,082.273}{2,24}\;=\;0,9\;(\mathrm{atm})$
Câu 9: Thông hiểu
Hợp chất Y sau đây có thể tạo được bao nhiêu dẫn xuất monohalogen?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Có 4 vị trí thế monohalogen như trên

Có thể thu được 4 dẫn xuất monohalogen
Câu 10: Thông hiểu
Một alkane mà tỉ khối hơi so với không khí bằng 2 có công thức phân tử là
- A. C₅H₁₂.
- B. C₆H₁₄.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₃H₈.
Công thức tổng quát của Alkane là: C_nH_2n+2

Ta có: d_Alkane/kk = 2

⇒ M_alkane= 2.29 = 58 (g/mol)

14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Suy ra Alkane cần tìm là: C₄H₁₀
Câu 11: Thông hiểu
Để phân biệt các khí methane, ethylene và acetylene có thể dùng thuốc thử là:
- A. Dung dịnh KMnO₄.
- B. Dung dịch Br₂.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.
Để nhận biết các khí methane, ethylene và acetylene có thể dùng thuốc thử là Dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.
Acetylene tác dụng dung dịch AgNO₃/NH₃ cho màu kết tủa màu vàng nhạt
C₂H₂ + AgNO₃ + NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + NH₄NO₃
Methane, ethylene không phản ứng
Ethylene làm mất màu dung dịch KMnO₄ (thuốc tím)
3C₂H₄ + KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH
Còn lại không hiện tượng gì là Methane.
Câu 12: Vận dụng
Cho hỗn hợp 2 alkane X và Y ở thể khí, có tỉ lệ mol trong hỗn hợp n_X : n_Y = 1:4. Khối lượng phân tử trung bình là 52,4. Công thức phân tử của 2 alkane X và Y lần lượt là:
- A. C₂H₆ và C₄H₁₀.
- B. C₂H₆ và C₃H₈.
- C. C₃H₈ và C₄H₁₀.
- D. C₄H₁₀ và C₅H₁₂.
Gọi công thức tổng quát của hai alkane X và Y lần lượt là C_nH_{2n + 2} và C_mH_{2m + 2}
Giả sử: n_{CnH2n + 2} = 1 mol; n_{CmH2m + 2} = 4 mol ( do n_X : n_Y = 1:4)
$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{(14\mathrm n+2).1+(14\mathrm n+2).4}5=52,4$
$\Rightarrow$ n + 4m = 18
Xét: n = 2 $\Rightarrow$ m = 4 (thõa mãn)
Vậy 2 alkane là C₂H₆ và C₄H₁₀.
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở -80^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là:
- A. CH₃-CH=CH-CH₂Br.
- B. CH₂Br-CH₂-CH=CH₂.
- C. CH₃-CH=CBr-CH₃.
- D. CH₃-CHBr-CH=CH₂.
Ở - 80^oC:
CH₂=CH-CH=CH₂ $\xrightarrow{+HBr}$ CH₃-CHBr-CH=CH₂ + CH₃-CH=CH-CH₂Br
80% (SPC) 20%(SPP)
Câu 14: Nhận biết
Ứng với công thức C₅H₈ có bao nhiêu đồng phân alkyne?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:
CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃
CH₃−C≡C−CH₂−CH₃
CH≡C−CH(CH₃)−CH₃
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 31,44 gam hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon đồng đẳng liên tiếp cần 87,7566 lít khí O₂ (đkc) thu được CO₂và H₂O. Vậy công thức phân tử của hai hydrocarbon trong hỗn hợp X lúc đầu là
- A. C₃H₄ và C₄H₆.
- B. C₃H₆và C₄H₁₀.
- C. C₂H₆và C₃H₈.
- D. C₃H₈ và C₄H_10.
n_O2= 7,7566 : 24,79 = 3,54 mol

⇒ m_O2 = 3,54.32 = 113,28 gam

Gọi x, y là số mol lần lượt của CO₂ và H₂O.

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

44x + 18y = 31,44 + 113,28 (1)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 3,54.2 = 7,08 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 2,16; y = 2,76

Ta nhận thấy n_CO2 < n_H2Onên hydrocarbon là alkane.

n_X = n_H2O - n_CO2 = 2,76 - 2,16 = 0,6 mol

Số C trung bình là: n_CO2 : n_X = 2,16 : 0,6 = 3,6

Vì X gồm hai hydrocarbon đồng đẳng liên tiếp nên công thức của 2 alkane đó là: C₃H₈ và C₄H₁₀.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường
- A. Benzene.
- B. Acetylene.
- C. Methane.
- D. Toluene.
Acetylene làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường
3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH
Câu 17: Nhận biết
Ngày nay, việc sử dụng khí gas đã mang lại sự tiện lợi cho cuộc sống con người. Một loại gas dùng để đun nấu có thành phần chính là khí butane được hóa lỏng ở áp suất cao trong bình chứa. Số nguyên tử carbon trong phân tử butane là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Công thức phân tử butane là C₄H₁₀

Số nguyên tử carbon trong phân tử butane là 4
Câu 18: Thông hiểu
Sản phẩm chính của phản ứng cộng hợp HCl vào propene là:
- A. CH₃CHClCH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂Cl.
- C. CH₂ClCH₂CH₃.
- D. ClCH₂CH₂CH₃.
Theo quy tắc Marcovnikov thì sản phẩm chính khi cộng hợp HCl vào propene là: CH₃CHClCH₃.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃.
- B. CH₃ – CH = CH – CH₃.
- C. CH₂ = C(CH₃) – CH₃.
- D. CH₂= CH – CH = CH₂.
Chất có đồng phân hình học là: CH₃ – CH = CH – CH₃
Câu 20: Nhận biết
Arene hay còn gọi là hydrocarbon thơm là những hydrocarbon trong phân tử có chứa một hay nhiều
- A. vòng benzene.
- B. liên kết đơn.
- C. liên kết đôi.
- D. liên kết ba.
Arene hay còn gọi là hydrocarbon thơm là những hydrocarbon trong phân tử có chứa một hay nhiều vòng bezene.