Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là
- A. 2-chlorobutane.
- B. 1-chlorobutane.
- C. 3-chlorobutane.
- D. 4-chlorobutane.
Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.
Câu 2: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm H₂ và 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp nhau. Cho 8,96 lít hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Dẫn Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và thoát ra 5,6 lít hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H₂ là 7,72. Biết tốc độ phản ứng của hai alkene với hydrogen là như nhau. Công thức phân tử và % thể tích của alkene có ít nguyên tử carbon hơn trong X là
- A. C₂H₄ và 14,5%.
- B. C₃H₆ và 14,5%.
- C. C₂H₄ và 20,0%.
- D. C₃H₆ và 20,0%.
Ta có: n_H2pư = n_{alkene pư}= n_alkane
⇒ n_Z = n_H2dư + n_alkane = n_{H2ban đầu} = 0,25 mol.

⇒ n_{alkene ban đầu} = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol.
Gọi công thức chung của 2 alkene ban đầu là ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}}$
X gồm: ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}}$ : 0,15 mol; H₂: 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng:
m_X = m_Y + m_Z = 1,82 + 7,72.2.0,25 = 5,68 gam

m_X = 0,15.14 $\overline{\mathrm n}$ + 0,25.2 = 5,68
⇒ $\overline{\mathrm n}$ = 37/15
⇒ Hai alkene là C₂H₄: a mol và C3H6: b mol
Bảo toàn C: n_C = 2a + 3b = 0,15.(37/15)
⇒ a = 0,08 mol; b = 0,07 mol
⇒ %V_C2H4 = .100% = 20%
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 hydrocarbon A thấy số mol CO₂ sinh ra bằng 2 lần số mol H₂O. Biết A là một alkyne, công thức của A là:
- A. C₃H₄.
- B. C₂H₂.
- C. C₅H₈.
- D. C₄H₆.
Đặt công thức phân tử của A là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n-2 + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ nCO₂ + (n-1) H₂O

2 1 (mol)

$⇒ \frac{2}{n} =\frac{1}{n-1} \Leftrightarrow n=2$

Vậy công thức cảu A là C₂H₂
Câu 4: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm ethylene được điều chế bằng cách:
- A. Dehydrate ethanol.
- B. Cracking alkane trong các nhà máy lọc dầu.
- C. Dehydrogen các khí dầu mỏ (ethane, propane và butane).
- D. Calcium carbide tác dụng với H₂O.
Trong phòng thí nghiệm ethylene được điều chế bằng cách Dehydrate ethanol

CH₃–CH₂OH $\xrightarrow{H_2SO_4,\;170^oC}$ CH₂ = CH₂ + H₂O
Câu 5: Vận dụng
Hỗn hợp khí A gồm ethane và propane. Đốt cháy hỗn hợp A thu được khí CO₂ và hơi nước theo tỷ lệ thể tích 11:15. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai chất lần lượt là:
- A. 18,5% và 81,5%.
- B. 45% và 55%.
- C. 28,1% và 71,9%.
- D. 25% và 75%.
Gọi số mol của C₂H₆ và C₃H₈ lần lượt là a, b
Ta có: V_CO2 : V_H2O = 11 : 15
$\frac{\;2\mathrm a\;+\;3\mathrm b}{3\mathrm a\;+\;4\mathrm b}\;\;=\;\frac{11}{15}$
$\Rightarrow$ b = 3a
Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol, giả sử n_C2H6 là 1 mol $\Rightarrow$ n_C3H8 = 3 mol
$\Rightarrow$ m_A = 1.30 + 3.44 = 162 gam
% m_C2H6 = ( 30/162). 100% = 18,5%
% m_C3H8 = 100% – 18,5% = 81,5%.
Câu 6: Nhận biết
Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách.
- A. Nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh.
- B. Cracking alkane trong máy lọc dầu.
- C. Dehydrogen các khí dầu mỏ (ethane, propane và butane).
- D. Calcium carbide tác dụng với H₂O.
Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄ $\xrightarrow[{làm\;lạnh\;nhanh}]{1500^oC}$ C₂H₂ + 3H₂
Câu 7: Nhận biết
Công thức chung của alkane là:
- A. C_nH_2n.
- B. C_nH_2n-2.
- C. C_nH_2n+2.
- D. C_nH_n+2.
Alkane là những hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung C_nH_2n+2 (n $\geq$ 1).
Câu 8: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của alkane?
- A. Làm chất đốt, nhiên liệu cho động cơ.
- B. Làm dung môi, dầu nhờn.
- C. Làm nguyên liệu để tổng hợp các chất hữu cơ khác.
- D. Tổng hợp trực tiếp polymer có nhiều ứng dụng trong thực tế.
Alkane không có ứng dụng tổng hợp trực tiếp polymer có nhiều ứng dụng trong thực tế.
Câu 9: Thông hiểu
Để điều chế Etan có rất nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp nào dưới đây điều chế etan là sai?
- A. Đun natri propionat với vôi xút.
- B. Cho etilen cộng hợp với H₂.
- C. Tách nước khỏi ancol etylic.
- D. Cracking butan.
Đun natri propionat với vôi xút ⇒ Đúng
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Cho etilen cộng hợp với H₂ ⇒ Đúng
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ancol etylic ⇒ Sai.
Khi tách H₂O khỏi rượu etylic ta được etilen chứ không được etan.
CH₃-CH₂OH $\xrightarrow{-H_2O}$ CH₂=CH₂.
Cracking butan ⇒ Đúng
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{\;t^\circ,xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 10: Nhận biết
Alkene là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2(n ≥1).
- B. C_nH_2n(n ≥2).
- C. C_nH_2n-2(n ≥2).
- D. C_nH_2n-6(n ≥6).
Alkene là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n(n ≥2)
Thí dụ: Ethylene
C₂H₄
Câu 11: Thông hiểu
Sản phẩm dichlorobenzene nào (nêu sau đây) được ưu tiên tạo ra khi cho chlorobenzene tác dụng với chlorine có bột Fe đun nóng làm xúc tác?
- A. p-dichlorobenzene.
- B. m-dichlorobenzene.
- C. Hỗn hợp o- và p-dichlorobenzene.
- D. o-dichlorobenzene.
Khi thêm trên vòng benzene có sẵn nhóm thế Cl sản phẩm thế ưu tiên thế vào vị trí o, p.
Câu 12: Vận dụng
Khi tiến hành cracking 24,79 lít khí C₄H₁₀ (đkc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Giá trị của x và y tương ứng là
- A. 176 và 180.
- B. 44 và 18.
- C. 44 và 72.
- D. 176 và 90.
n_A = 24,79 : 24,79 = 1 mol

Đốt cháy hỗn hợp A tương đương như đốt C₄H₁₀ (vì số mol mỗi nguyên tố giống nhau).

Bảo toàn nguyên tố "C": n_CO2 = 4n_C4H10 = 4 mol

⇒ m_CO2 = 4.44 = 176 gam

Bảo toàn nguyên tố "H": n_H2O = 5n_C4H10 = 5 mol

⇒ m_H2O = 5.18 = 90 gam
Câu 13: Thông hiểu
Để phân biệt alk-1-yne và alkene, ta có thể dùng
- A. dung dịch HCl.
- B. dung dịch NaOH.
- C. dung dịch AgNO₃ trong NH₃.
- D. dung dịch HBr.
Để nhận biết alk-1-yne và alkene ta sử dụng dung dịch AgNO₃/NH₃.
Chỉ có Alk-1-ene phản ứng sẽ tạo kết tủa màu vàng.
Cụ thể nếu Alk-1-yne ở đây là Acetylene thì ta có phương trình phản ứng hóa học sau:
CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃→ CAg ≡ CAg↓vàng + 2NH₄NO₃
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt but-2-yne (CH₃C≡CCH₃) với but-1-yne (CH≡CCH₂CH₃) có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A.
  Dung dịch HCl.
- B.
  Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C.
  Nước bromine.
- D.
  Dung dịch KMnO₄.
Chỉ có alk-1-yne mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ để tạo kết tủa
Câu 15: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 16: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 2 mol C₆H₆ và 3 mol Cl₂, trong điều kiện có xúc tác bột Fe, t^o, hiệu suất 100%. Sau phản ứng sản phẩm thu được chất gì và bao nhiêu mol?
- A. 2 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1 mol C₆H₄Cl₂.
- B. 2 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- C. 3 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- D. 3 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1mol C₆H₄Cl₂
$\mathrm{Ta}\hspace{0.278em}\mathrm c\operatorname ó\hspace{0.278em}\mathrm t\operatorname ỉ\hspace{0.278em}\mathrm l\operatorname ệ:\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,5$
Sản phẩm thu được là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.
Gọi số mol của C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂ lần lượt là x, y:
C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₅Cl + HCl
x x x x
C₆H₆ + 2Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₄Cl₂ + 2HCl
y 2y y 2y
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}x\;+\;y\;=2\\x\;+2y\;=\;3\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=1\\y=1\end{array}ight.$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;\;=\;\mathrm x+2\mathrm y\;=\;3\;\mathrm{mol}$
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng cộng HCl vào phân tử các đồng đẳng của ethylene tuân theo quy tắc nào sau đây?
- A. Quy tắc thế.
- B. Quy tắc cộng Markovnikov.
- C. Không theo quy tắc nào.
- D. Quy tắc Zaitsev.
Thí dụ đồng đẳng ethylene:

CH₃CH = CH₂ $\overset{HBr}{ightarrow}$ CH₃CHBrCH₃ (sản phẩm chính) + CH₃CH₂CH₂Br (sản phẩm phụ)
Câu 18: Nhận biết
Toluene tác dụng với bromine theo tỷ lệ mol 1:1 (ánh sáng), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Phản ứng thế:
C₆H₅-CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ C₆H₅-CH₂Br + HBr
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng đặc trưng của ankan là:
- A. phản ứng thế.
- B. phản ứng cộng.
- C. phản ứng oxi hóa.
- D. phản ứng tách.
Phản ứng đặc trưng của ankan là phản ứng thế
Câu 20: Thông hiểu
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ $\overset{1:2}{ightarrow}$ CH₂Cl₂ + 2HCl