Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Nhỏ 1 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1 mL hexane, xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.

Các chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là propyne và but-1-yne gồm: propyne và but-1-yne.

CH≡C−CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₃ + NH₄NO₃

CH≡C−CH₂CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₂CH₃ + NH₄NO₃

Gọi công thức phân tử của hai hydrocarbon

Phương trình hóa học:

                                               0,35           0,185

Công thức phân tử của A và B là C₆H₆ và C₇H₈. 

Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈

Buta 1,3-diene: CH₂=CH−CH=CH₂ khi cộng với bromide có thể thu được các sản phẩm:

CH₂Br−CHBr−CH=CH₂                       (1)

CH₂Br−CH=CH−CH₂Br  (cis)              (2)

CH₂Br−CH=CH−CH₂Br  (trans)           (3)

C₂H₄ là chất trong phân tử có liên kết đôi, vì có công thức dạng C_nH_2n thuộc alkene.

Hiđrocacbon mà tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1, thu được ba dẫn xuất monoclo thì ta xét đến pentan

Vị trí mũi tên cho biết Cl có thể thế H gắn với C đó.

Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a          (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V 

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

CH₃-CH=CH-CH₃ và CH₂=CH-CH₂-CH₃ khi tham gia phản ứng với H₂O thu được 2 alcohol lần lượt là CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ và CH₂(OH)-CH₂-CH₂-CH₃

 Các đồng phân cấu tạo của alkyne C₅H₈.

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Trong cùng 1 điều kiện thì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol 

Theo giả thiết ta chọn n_{alkene (bđ)} = n_{H2 (bđ)} = 1 mol

Đặt công thức alkene là C_nH_2n (n ≥ 2).

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2 

Số mol khí sau phản ứng là:

n_{khí sau pư} = n_H2 (sau phản ứng) + n_CnH2n (sau phản ứng) + n_CnH_2n+2 = 1 + 1 - 0,75 = 1,25 mol 

Bảo toàn khối lượng:

m_{H2 bđ} + m_{alkene bđ} = m_sau

⇔ 1.2 + 1.14n = 1,25.23,2.2 ⇔ n = 4

Vậy công thức phân tử của alkene là C₄H₈.

Toluene là tên gọi của C₆H₅-CH₃.

Phương trình phản ứng đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ nóng

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Vậy tỉ lệ mol C₆H₅COOK sinh ra so với KMnO₄ phản ứng bằng 1:2

Alkane thuộc loại chất hữu cơ kém phân cực, do đó akane không tan hoặc tan rất ít trong nước, hòa tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Vậy alkane hòa tan tốt trong dung môi benzene.

Vì đốt cháy hydrocarbon X thu được n_H2O > n_CO2 X là alkane

n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,132 – 0,11 = 0,022 mol

số C trong X = n_CO2

  X là C₅H₁₂

C₅H₁₂ + Cl₂ → 1 sản phẩm hữu cơ duy nhất

Công thức cấu tạo của X là: CH₃C(CH₃)₃ (2,2-đmethylpropane)

Công thức tổng quát của Alkane là C_nH_2n+2 (n≥1)

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

n_propyne = n_alkyne = 0,075 mol

Phương trình phản ứng

C₃H₄ + AgNO₃ + NH₃ → C₃H₃Ag + NH₄NO₃

0,075                                → 0,075

⇒ mC₃H₃Ag = 0,075.147 = 11,025 gam

⇒ Y cũng tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃

C_nH_2n-2 → C_nH_2n-2-aAg_a

0,075 → 0,075

mC_nH_2n-2-aAg_a = 23,1 - 11,025 = 12,075  

nC_nH_2n-2-aAg_a= 12,075:0,075 = 161

⇒ Y chứa tối đa 1 liên kết ba đầu mạch ⇒ a = 1

⇒ 14n – 2 + 107 = 161 ⇒ n = 4

Vậy công thức cấu tạo của Y:

CH≡C-CH₂-CH₃: but - 1 - yne

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n