Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Anthracene là một arene đa vòng, được điều chế từ than đá. Anthracene được dùng để sản xuất thuốc nhuộm alizarin đỏ, bảo quản gỗ, làm thuốc trừ sâu, ... Anthracene có công thức cấu tạo:

Công thức phân tử của anthracene là
- A. C₁₆H₁₈.
- B. C₁₄H₈.
- C. C₁₄H₁₂.
- D. C₁₄H₁₀.
Công thức phân tử của anthracene là C₁₄H₁₀.
Câu 2: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 2 mol C₆H₆ và 3 mol Cl₂, trong điều kiện có xúc tác bột Fe, t^o, hiệu suất 100%. Sau phản ứng sản phẩm thu được chất gì và bao nhiêu mol?
- A. 2 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1 mol C₆H₄Cl₂.
- B. 2 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- C. 3 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- D. 3 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1mol C₆H₄Cl₂
$\mathrm{Ta}\hspace{0.278em}\mathrm c\operatorname ó\hspace{0.278em}\mathrm t\operatorname ỉ\hspace{0.278em}\mathrm l\operatorname ệ:\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,5$
Sản phẩm thu được là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.
Gọi số mol của C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂ lần lượt là x, y:
C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₅Cl + HCl
x x x x
C₆H₆ + 2Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₄Cl₂ + 2HCl
y 2y y 2y
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}x\;+\;y\;=2\\x\;+2y\;=\;3\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=1\\y=1\end{array}ight.$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;\;=\;\mathrm x+2\mathrm y\;=\;3\;\mathrm{mol}$
Câu 3: Thông hiểu
Nhỏ 1 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1 mL hexane, chiếu sáng và lắc đều. Hiện tượng quan sát được là
- A. trong ống nghiệm có chất lỏng đồng nhất.
- B. màu của nước bromine bị mất.
- C. màu của bromine không thay đổi.
- D. trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa.
Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm 2 hydrocarbon X và Y (M_Y > M_X) thu được 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 10,8 gam H₂O. Công thức của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₄.
- C. CH_4.
- D. C₂H₂.
n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol
Ta có: n_H2O > n_CO2 $\Rightarrow$ X hoặc Y phải có 1 chất là alkane
$\mathrm{Mà}:\;{\overline{\mathrm n}}_{\mathrm C}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm{hh}}}\;=\;\frac{0,5}{0,3}\;=\;1,67\;$
Vậy trong hỗn hợp có CH₄
Mặt khác: M_Y > M_X $\Rightarrow$ X là CH₄
Câu 5: Thông hiểu
Cho methane tác dụng với khí chlorine (ánh sáng) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3, sau phản ứng sản phẩm hữu cơ thu được là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄+ 3Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CHCl₃ + 3HCl
Câu 6: Nhận biết
Công thức phân tử của styrene là
- A. C₆H₆.
- B. C₇H₈.
- C. C₈H₈.
- D. C₈H₁₀.
Câu 7: Thông hiểu
Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân cấu tạo alkene
- A. 7.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Đồng phân cấu tạo alkene ⇒ không có đồng phân hình học

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂C=CH-CH₃

(CH₃)₂CH-CH=CH₂
Câu 8: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm axetilen và một ankin A, có số mol bằng nhau. Dẫn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) vào dung dịch AgNO₃/NH₃ lấy dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20,05 gam kết tủa vàng. Xác định CTCT của A.
- A. CH≡C-C≡CH.
- B. CH₃-C≡C-CH₃.
- C. CH≡C-CH₂-CH₃.
- D. CH≡C−CH=CH₂.
n_hh = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_C2H2 = n_A = 0,05 mol
C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ + 2NH₄NO₃
⇒ n_Ag2C2 = n_C2H2 = 0,05 mol
⇒ m_Ag2C2 = 0,05.240 = 12 gam < 20,05 gam
⇒ A cũng có phản ứng với AgNO₃/NH₃:
C_nH_2n−2 + AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n−3Ag + NH₄NO₃
n_CnH2n−3Ag = n_CnH2n−2= 0,05 mol
m_CnH2n−3Ag= 20,05 – 12 = 8,05 gam
⇒ M_CnH2n−3Ag= 8,05/0,05 = 161 (g/mol)
⇒ 14n + 105 = 161⇒ n = 4
⇒ CTPT của A là: C₄H₆ mà A có tạo kết tủa với AgNO₃ nên A có liên kết ba ở đầu mạch: CH≡C−CH₂−CH₃
Câu 9: Nhận biết
Alkene là những hợp chất hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là:
- A.
  C_nH_2n (n ≥ 2).
- B.
  C_nH_{2n -2} (n ≥ 2).
- C.
  C_nH_{2n + 2} (n ≥ 1)
- D.
  C_nH_{2n +1} (n ≥ 1)
Alkene là những hydrocarbon không no, mạch hở và trong phân tử có chứa một liên kết đôi (C = C), những chất này có công thức chung là C_nH_2n (n ≥ 2)
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất 2,3-dimethylbutane có công thức cấu tạo là:
- A. (CH₃)₂CH-CH-(CH₃)₂.
- B. (CH₃)₃-C-C(CH₃)₃.
- C. (CH₃)₂C-CH(CH₃)₂.
- D. CH₃CH₂-C(CH₃)₃.
2,3-dimethylbutane
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃.
- B. CH₃ – CH = CH – CH₃.
- C. CH₂ = C(CH₃) – CH₃.
- D. CH₂= CH – CH = CH₂.
Chất có đồng phân hình học là: CH₃ – CH = CH – CH₃
Câu 12: Nhận biết
Benzene tác dụng được với chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?
- A. dung dịch Br₂.
- B. NaCl khan.
- C. Br₂/FeBr₃, t^o.
- D. dung dịch NaOH.
Benzene tác dụng được với Br₂/FeBr₃, t^o

Phương trình phản ứng minh họa

C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 13: Nhận biết
Tên thường alkene công thức C₂H₄
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Ethylene.
Tên thường alkene công thức C₂H₄ là Ethylene
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt các khí methane, ethylene và acetylene có thể dùng thuốc thử là:
- A. Dung dịnh KMnO₄.
- B. Dung dịch Br₂.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.
Để nhận biết các khí methane, ethylene và acetylene có thể dùng thuốc thử là Dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.
Acetylene tác dụng dung dịch AgNO₃/NH₃ cho màu kết tủa màu vàng nhạt
C₂H₂ + AgNO₃ + NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + NH₄NO₃
Methane, ethylene không phản ứng
Ethylene làm mất màu dung dịch KMnO₄ (thuốc tím)
3C₂H₄ + KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH
Còn lại không hiện tượng gì là Methane.
Câu 15: Nhận biết
Liên kết đôi trong phân tử alkene gồm
- A. hai liên kết σ.
- B. một liên kết σ và một liên kết π.
- C. hai liên kết π.
- D. liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 16: Thông hiểu
Cho phản ứng sau: HC≡CH + H₂O $\overset{HgSO_{4},\ \ H_{2}SO_{4},\ 80^{o}C}{ightarrow}$

Sản phẩm của phản ứng trên là:
- A.
  CH₂=CH-OH.
- B.
  CH₃-CH=O.
- C.
  CH₂=CH₂.
- D.
  CH₃-O-CH₃.
Phản ứng cộng một phân tử HOH vào alkyne diễn ra khi có mặt của xúc tác là muối Hg(II) trong H₂SO₄, tạo thành aldehyde hoặc ketone.

HC≡CH + H₂O $\overset{HgSO_{4},\ \ H_{2}SO_{4},\ 80^{o}C}{ightarrow}$ CH₃-CH=O
Câu 17: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm methane và một alkene. Cho 10,8 lít hỗn hợp X qua dung dịch bromine dư thấy có một chất khí bay ra, đốt cháy hoàn toàn khí này thu được 5,28 gam CO₂. Thành phần phần trăm về thể tích khí methane và alkene trong X lần lượt là:
- A. 25%; 75%.
- B. 75%; 25%.
- C. 75,12%; 24,88%.
- D. 24,88%; 75,12%.
X gồm CH₄ và C_nH_2n

Khí bay ra khỏi dung dịch bromine là methane.

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ + 2H₂O
0,12 ← 0,12

$\Rightarrow$ V_CH4 = 0,12.22,4 = 2,688 lít
$\Rightarrow$ $\%{\mathrm V}_{{\mathrm{CH}}_4}\;=\;\frac{2,688}{10,8}.100\%\;=\;24,88\%$
$\Rightarrow$ %V_CnH2n = 100 – 24,88= 75,12%
Câu 18: Nhận biết
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 5.
Công thức tổng quát của alkane là C_nH_{2n + 2}:
Số hydrogen = 14 ⇒ 2n + 2 = 14 ⇒ n = 6.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi đốt cháy, các alkane có thể bị cháy tạo ra CO₂ và H₂O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
- B. Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, alkane bị oxi hóa hoàn toàn tạo thành hợp chất chứa oxygen như HCHO.
- C. Trong sản phẩm cháy của alkane, số mol H₂O luôn lớn hơn số mol CO₂.
- D. Alkane không tác dụng được với KMnO₄ hoặc K₂Cr₂O₇.
Ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác, alkane bị oxi hóa cắt mạch carbon bởi oxygen tạo thành hỗn hợp carboxylic acid
Câu 20: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₈ và C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 2 gam.
- B. 4 gam.
- C. 6 gam.
- D. 8 gam.
n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol
Bảo toàn khối lượng: m_alkane = m_C+ m_H= 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam