Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là:
- A. CH₃-CH₂-
- B. CH₃-CH₂-CH₂-
- C. CH₃-CH(CH₃)-
- D. CH₃-CH(CH₃)-CH₂-
Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là CH₃-CH(CH₃)-
Câu 2: Nhận biết
Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:
- A. Ankin không tan trong nước, nhẹ hơn nước.
- B. Axetilen là chất khí, không màu, không tan trong nước.
- C. Nhiệt độ sôi của axetilen cao hơn nhiệt độ sôi của propin.
- D. Các ankin từ C₁ đến C₄ là chất khí ở điều kiện thường.
t_{s axetilen} = -75^oC
t_{s propin} = -23^oC
→ Nhiệt độ sôi của axetilen thấp hơn nhiệt độ sôi của propin.
Câu 3: Thông hiểu
Alkene CH₂=CH-CH(C₂H₅)-CH(CH₃)-CH₃ có tên gọi là:
- A. 3-ethyl-2-methylpent-4-ene.
- B. 4-methyl-3-ethylpent-1-ene.
- C. 2-methyl-3-ethylpent-4-ene.
- D. 3-ethyl-4-methylpent-1-ene.
Tên theo danh pháp thay thế của alkene:

Phần nền - vị trí liên kết đôi - ene

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết đôi có chỉ số nhỏ nhất

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết đôi

3-ethyl-4-methylpent-1-ene.
Câu 4: Nhận biết
Monome của sản phẩm trùng hợp có tên gọi là polyethylene (PE) là:
- A. (-CH₂-CH₂-)_n.
- B. (-CH₂(CH₃)-CH-)_n.
- C. CH₂=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH₃.
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt},\;\mathrm p}$ (-CH₂-CH₂ -)_n
Câu 5: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
- B.
  CH₃CH₃.
- C.
  CH₃CH₂CH₂CH₃.
- D.
  CH₃(CH₂)₃CH₃.
Các alkane mạch nhánh thường có nhiệt độ sôi thấp hơn so với đồng phân alkane mạch không phân nhánh

Vậy CH₃(CH₂)₃CH₃ có nhiệt độ sôi cao nhất vì chứa thẳng mạch dài nhất
Câu 6: Nhận biết
Đốt cháy chất nào sau đây cho n_CO2 = n_H2O?
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₄.
- D. C₆H₆.
C₂H₄ là alkene, khi đốt cháy sẽ thu được n_CO2= n_H2O.
Câu 7: Thông hiểu
Gọi tên arene sau theo danh pháp thay thế
- A. 1-butyl-3-methyl-4-ethylbenzene.
- B. 1-butyl-4-methyl-3-methylbenzene.
- C. 1-ethyl-2-methyl-4-butylbenzene.
- D. 4-butyl-1-ethyl-2-methylbenzene.
4-butyl-1-ethyl-2-methylbenzene.
Câu 8: Thông hiểu
Có bao nhiêu alkene ở thể khí mà khi cho mỗi alkene đó tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các alkene ở thể khí là:
CH₂=CH₂
CH₂=CH-CH₃
CH₂=CH-CH₂-CH₃
CH₃CH=CH-CH₃: cis, tran
Để anken tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho 1 sản phẩm hữu cơ duy nhất thì alkene phải có cấu tạo đối xứng: Ethene, but-2-ene (cis, tran).
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại ankađien liên hợp?
- A. CH₂=C=CH₂.
- B. CH₂=CH–CH₂–CH=CH₂.
- C. CH₃–CH=C=CH₂.
- D. CH₂=CH–CH=CH₂.
Câu 10: Vận dụng
Cho 100 ml benzene (D = 0,879 g/ml) tác dụng với một lượng vừa đủ Bromine lỏng (có mặt bột iron, đun nóng) thu được 80 ml Bromobenzene (D = 1,495 g/ml). Hiệu suất Bromine hóa đạt là
- A. 67,6%.
- B. 73,49%.
- C. 85,3%.
- D. 65,35%.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₆ + Br₂ $\xrightarrow{Fe,t^\circ}$ C₆H₅Br + HBr
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{100.0,879}{78}\;=\;1,127\;\mathrm{mol}$
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_5\mathrm{Br}}\;=\;\frac{80.1,495}{157}=\;0,762\;\mathrm{mol}$
Hiệu suất của phản ứng:
$\mathrm H\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_5\mathrm{Br}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}}.100\%\;=\;\frac{0,762}{1,127}.100\%=\;67,6\%$
Câu 11: Thông hiểu
Cho 4 chất: methane, ethane, propane và n-butane. Số lượng chất tạo được một sản phẩm thế monohalogen duy nhất là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Chỉ có methane, ethane cho 1 sản phẩm thế monohalogen duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm
Câu 12: Nhận biết
Alkane hòa tan tốt trong dung môi nào?
- A. Benzene.
- B. Nước.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Alkane thuộc loại chất hữu cơ kém phân cực, do đó akane không tan hoặc tan rất ít trong nước, hòa tan tốt trong dung môi hữu cơ.
Vậy alkane hòa tan tốt trong dung môi benzene.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho 4,958 lít hỗn hợp X (ở đkc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br₂ giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon.
- A. C₃H₄ và C₄H₈.
- B. C₂H₂ và C₃H₈.
- C. C₂H₂ và C₄H₈.
- D. C₂H₂ và C₄H₆.
Trường hợp 1: Nếu chỉ có 1 hydrocarbon phản ứng với dung dịch Bromine thì ta có:

n_C2H2 = 1/2.n_Br2 = 0,175 mol

⇒ n_C3H8 = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,175.26 + 0,025.44 = 5,65 ≠ 6,7 (Loại)

Trường hợp 2: Cả hai hydrocarbon cùng phản ứng với dung dịch nước bromine

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol;

n_{Br2 ban đầu} = 1,4.0,5 = 0,7 mol;

n_{Br2 pư} = 0,7 : 2 = 0,35 mol

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của hỗn hợp X. Đặt công thức trung bình của hai hydrocarbon mạch hở là $C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}$ ( $\overline m$ là số liên kết $\mathrm\pi$ trung bình)

Phương trình phản ứng:

$C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}+\overline mBr_2\;ightarrow C_\overline nH_{2\overline n+2-2\overline m}Br_{2\overline m}$

0,2 → 0,2 $\overline m$ = 0,35 (mol)

⇒ $\overline m$ = 0,35 : 0,2 = 1,75

⇒ Trong hỗn hợp có một chất chứa 2 liên kết $\mathrm\pi$ chất còn lại chứa 1 liên kết $\mathrm\pi$ .

⇒ 14 $\overline n$ + 2 - 2 $\overline m$ = 6,7:0,2 ⇒ $\overline n$ = 2,5

⇒ Trong hỗn hợp phải có một chất là C₂H₂(có hai liên kết $\mathrm\pi$ ) chất còn lại phải có một liên kết $\mathrm\pi$ và có số C từ 3 trở lên đó là C₄H₈.
Câu 14: Vận dụng
Cho 7,437 lít hỗn hợp khí gồm ethane và ethylene qua dung dịch bromine dư thấy dung dịch mất màu và có 1,4874 lít khí thoát ra. Các thể tích khí đo ở đkc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % thể tích của ethylene là
- A. 30%.
- B. 20%.
- C. 80%.
- D. 70%.
Khí thoát ra là ethane ⇒ V_ethane = 1,4874 (lít)

⇒ V_ethylene = 7,437 – 1,4874 = 5,9496 (lít)

Thành phần % thể tích của ethylene:

$\mathrm V=\frac{5,9496}{7,437}.100\%=80\%$
Câu 15: Vận dụng
Cracking 4,4 gam propane được hỗn hợp X (gồm 3 hydrocarbon). Dẫn X qua nước bromine dư thấy khí thoát ra (Y) có tỉ khối so với H₂ là 10,8. Hiệu suất cracking propane là
- A. 90%.
- B. 80%.
- C. 75%.
- D. 60%.
Sơ đồ phản ứng:
${\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\;(0,1)\;ightarrow\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\end{array}ight.ightarrow{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4+\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4\\{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\end{array}ight.$
Gọi số mol C₃H₈ phản ứng là x (mol)
C₃H₈ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p,\;\mathrm{xt}}$ CH₄ + C₂H₄
Theo phương trình hóa học:
n_CH4 = n_C2H4 = n_C3H8(pứ) = x (mol)
Ta có Y gồm: CH₄ (x mol) và C₃H₈ dư ((0,1 – x) mol)
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm Y}=\frac{16\mathrm x+44(0,1-\mathrm x)}{0,1}=10,8.2\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,08\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow\mathrm H=\frac{0,08.100}{0,1}=80\%$
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng cracking alkane thì
- A. tạo hỗn hợp các alkane có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- B. tạo hỗn hợp các alkene có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- C. tạo hỗn hợp các alkane, alkene có tổng số C bằng số C của alkane đầu.
- D. tạo hỗn hợp các alkane, alkenecó tổng số C nhiều hơn số C của alkane đầu.
Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C–C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn.

Ví dụ:

C₃H₈ $\overset{cracking}{ightarrow}$ CH₄ + C₂H₄
Câu 17: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxygen chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (ở đkc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là
- A. 56,0 lít.
- B. 78,4 lít.
- C. 84,0 lít.
- D. 77,5 lít.
n_CO2 = 0,35 (mol); n_H2O = 0,55 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55 ⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ.

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 ≈ 15,5 lít

⇒ V_{KK (đkc)} = 5.15,5 = 77,5 lít
Câu 18: Nhận biết
Benzene tác dụng với Br₂ theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt bột Fe), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. C₆H₆Br₂.
- B. C₆H₆Br₆.
- C. C₆H₅Br.
- D. C₆H₆Br₄.
Câu 19: Nhận biết
Trong công nghiệp ethylene được điều chế bằng cách:
- A. Dehydrate ethanol.
- B. Cracking alkane trong dầu mỏ.
- C. Dehydrogen xăng.
- D. Reforming benzene.
Trong công nghiệp, alkene thường được điều chế bằng phản ứng cracking alkane trong dầu mỏ.
Câu 20: Thông hiểu
Chất nào sau đây tiến hành trùng hợp thu được nhựa PE
- A. Acetylene.
- B. Methane.
- C. Ethylene.
- D. Benzene.
Phản ứng trùng hợp Ethylene tạo thành polyethylene (PE)