Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tính chất hóa học đặc trưng của benzene và đồng đẳng của nó là
- A. Dễ thế, khó cộng.
- B. Dễ cộng, khó thế.
- C. Dễ trùng hợp.
- D. Dễ bị oxi hóa bằng dung dịch thuốc tím.
Benzene dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các tác nhân oxy hoá. Đó là tính chất hoá học đặc trưng của các hydrocarbon thơm nên được gọi là tính thơm.
Câu 2: Nhận biết
Phân tử chất nào sau đây có thể cộng thêm 5 phân tử H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Styrene.
- D. Naphthalene.
Naphthalen có công thức

gồm có 5 liên kết đôi trong phân tử, nên khi gặp xúc tác Ni ở nhiệt độ thích hợp có thể cộng thêm 5 phân tử H₂.
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy 0,13 gam mỗi chất A và B đều thu được 0,01 mol CO₂ và 0,09 mol H₂O. Tỉ khối hơi của A so với B là 3; tỉ khối của B so với H₂ là 13. Công thức của A và B lần lượt là
- A. C₂H₂ và C₆H₆.
- B. C₆H₆ và C₂H₂.
- C. C₂H₂ và C₄H₄.
- D. C₆H₆ và C₈H₈.
Theo bài ra ta có: M_B = 13.2 = 26 nên B là C₂H₂.

Mà tỉ khối hơi của A so với B là 3 $\Rightarrow$ A là C₆H₆.
Câu 4: Thông hiểu
Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch Br₂?
- A. Acetylene.
- B. Propylene.
- C. Ethylene.
- D. Methane.
Hydrocarbon làm mất màu dung dịch Br₂ là hydrocarbon không no có chứa liên kết π kém bền (alkene, alkyne, …)
Vậy chất không làm mất màu dung dung dịch Br₂ là Methane (CH₄)
Câu 5: Thông hiểu
Tên gọi của alkane nào sau đây đúng?
- A. 2-ethylbutane.
- B. 2,2-dimethylbutane.
- C. 3-methylbutane.
- D. 2,3,3-trimethylbutane.
Công thức cấu tạo của 2,2-dimethylbutane là
Câu 6: Nhận biết
Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₆H₁₄ là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Độ bất bão hòa k = số liên kết π + số vòng = (6.2 + 2 - 14) / 2 = 0
Phân tử không có chứa liên kết π hoặc 1 vòng ⇒ Phân tử chỉ chứa liên kết đơn
Hexane C₆H₁₄ có 5 đồng phân mạch carbon:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃
CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂
(CH₃)₃C-CH₂-CH₃
Câu 7: Nhận biết

Cho các phản ứng: phản ứng cháy, phản ứng phân huỷ; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng cộng; phản ứng trùng hợp; phản ứng trùng ngưng; phản ứng reforming. Trong các phản ứng trên, số loại phản ứng alkane có thể tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các phản ứng: phản ứng cháy, phản ứng phân huỷ; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng cộng; phản ứng trùng hợp; phản ứng trùng ngưng; phản ứng reforming. Trong các phản ứng trên, số loại phản ứng alkane có thể tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số loại phản ứng alkane có thể tham gia là 4: phản ứng cháy; phản ứng thế; phản ứng cracking; phản ứng reforming
Câu 8: Nhận biết
Khi cho acetylene tác dụng với nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ở 80^oC thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃CHO.
- C. C₂H₅OH.
- D. C₂H₅CHO.
Khi cho acetylene hợp nước có xúc tác HgSO₄/H₂SO₄ở 80^oC thu được CH₃CHO

Phương trình phản ứng minh họa

CH ≡ CH + H₂O $\overset{H_{2} SO_{4} /HgSO_{4} }{ightarrow}$ CH₃CHO
Câu 9: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkyne?
- A. CH₃CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂C≡CH.
- C. CH₃CH=CHCH₃.
- D. CH₂=CHCH=CH₂.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, có một liên kết ba (C≡C) trong phân tử, có công thức chung là C_nH_2n-2(n≥ 2).
Câu 10: Thông hiểu
Sản phẩm tạo thành khi cho benzene tác dụng với HNO₃đặc có H₂SO₄ đặc, t^o (tỉ lệ mol 1:1), là:
- A. nitrobenzene.
- B. o-dinitrobenzene.
- C. m-dinitrobenzene.
- D. p-dinitrobenzene.
Sản phẩm tạo thành khi cho benzene tác dụng với HNO₃đặc có H₂SO₄ đặc, t^o (tỉ lệ mol 1:1)

nitrobenzene
Câu 11: Vận dụng
Cho hỗn hợp 2 alkane X và Y ở thể khí, có tỉ lệ mol trong hỗn hợp n_X : n_Y = 1:4. Khối lượng phân tử trung bình là 52,4. Công thức phân tử của 2 alkane X và Y lần lượt là:
- A. C₂H₆ và C₄H₁₀.
- B. C₂H₆ và C₃H₈.
- C. C₃H₈ và C₄H₁₀.
- D. C₄H₁₀ và C₅H₁₂.
Gọi công thức tổng quát của hai alkane X và Y lần lượt là C_nH_{2n + 2} và C_mH_{2m + 2}
Giả sử: n_{CnH2n + 2} = 1 mol; n_{CmH2m + 2} = 4 mol ( do n_X : n_Y = 1:4)
$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{(14\mathrm n+2).1+(14\mathrm n+2).4}5=52,4$
$\Rightarrow$ n + 4m = 18
Xét: n = 2 $\Rightarrow$ m = 4 (thõa mãn)
Vậy 2 alkane là C₂H₆ và C₄H₁₀.
Câu 12: Nhận biết
Anken là:
- A. Hydrocarbon không no, trong phân tử có các liên kết bội.
- B. Hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có 1 liên kết C=C.
- C. Hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có nhiều liên kết C=C.
- D. Hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có 1 liên kết C $\equiv$ C.
Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (C=C), có công thức chung là C_nH_2n(n $\geq$ 2).
Câu 13: Thông hiểu
Chất không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư là
- A. acetylene.
- B. propyne.
- C. but - 1- yne.
- D. pent - 2- yne.
Chất không phản ứng được với AgNO₃/NH₃ là: pent-2-yne (CH₃ – C ≡ C – CH₃).
Chỉ các alk – 1 – in (các alkyne có liên kết ba đầu mạch) mới tác dụng với AgNO₃/ NH₃ tạo kết tủa.
Câu 14: Thông hiểu
Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- B. CH₂=CH–CH₂–CH₂–CH₃.
- C. CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃.
- D. CH₂=C(CH₃)₂.
Các chất có đồng phân hình học khi có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃.
Câu 15: Vận dụng
Cracking 4,4 gam propane được hỗn hợp X (gồm 3 hydrocarbon). Dẫn X qua nước bromine dư thấy khí thoát ra (Y) có tỉ khối so với H₂ là 10,8. Hiệu suất cracking propane là
- A. 90%.
- B. 80%.
- C. 75%.
- D. 60%.
Sơ đồ phản ứng:
${\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\;(0,1)\;ightarrow\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\end{array}ight.ightarrow{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4+\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4\\{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8\end{array}ight.$
Gọi số mol C₃H₈ phản ứng là x (mol)
C₃H₈ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm p,\;\mathrm{xt}}$ CH₄ + C₂H₄
Theo phương trình hóa học:
n_CH4 = n_C2H4 = n_C3H8(pứ) = x (mol)
Ta có Y gồm: CH₄ (x mol) và C₃H₈ dư ((0,1 – x) mol)
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm Y}=\frac{16\mathrm x+44(0,1-\mathrm x)}{0,1}=10,8.2\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,08\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow\mathrm H=\frac{0,08.100}{0,1}=80\%$
Câu 16: Thông hiểu
Cho butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là
- A. 2-chlorobutane.
- B. 1-chlorobutane.
- C. 3-chlorobutane.
- D. 4-chlorobutane.
Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.
Câu 17: Vận dụng
Để sản xuất 22,311 lít acetylene (đkc) cần dùng m gam calcium carbide với hiệu suất phản ứng 100%. Giá trị của m là
- A. 70,4.
- B. 57,6.
- C. 38,4.
- D. 32,0.
n_C2H2 = 0,9 (mol)

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

mol: 0,9 ← 0,9

⇒ m = 0,9.64 = 57,6 (gam)
Câu 18: Thông hiểu
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃. Tên gọi của X là
- A. 2–methylbutane.
- B. 3–methylbutane.
- C. 2–metylpentane.
- D. isobutane.
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃⇒ Tên gọi của X là 2–methylpentane hoặc isobutane.
Câu 19: Nhận biết
Hiđro hóa hoàn toàn isopren ta thu được:
- A. Pentan.
- B. isobutan.
- C. Isopentan.
- D. Neopentan.
CH₂=C(CH)₃-CH=CH₂ + 2H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
Isopentan
Câu 20: Vận dụng cao
Dẫn V lít (ở đkc) hỗn hợp X gồm acetylene và hydrogen đi qua ống sứ đựng bột nickel nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam bromine và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,479 lít khí CO₂ (đkc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của V bằng
- A. 12,395.
- B. 11,155.
- C. 6,198.
- D. 9,916.
Sơ đồ phản ứng:
$\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\xrightarrow{\mathrm{Ni},\mathrm t^\circ}\;\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\end{array}ight.$
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:
C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
mol: 0,05 ← 0,05
⇒ n_{C2H2 dư} = 0,05 mol
Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂.
⇒ n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol
Khí Z gồm: C₂H₆ và H₂
Bảo toàn C: n_C2H6 = $\frac12$ .n_CO2 = 0,05 mol
Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 ⇒ n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X:
n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 p/ứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6
⇒ n_{C2H2 bđ} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 mol
n_{H2 bđ}= n_{H2 p/ứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol
⇒ V = (0,2 + 0,3).24,79 = 11,2 (l)