Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.

Theo đề bài ta có

n_H2O : n_CO2 = 1,5 : 1 

Đặt x là số mol của CO₂ ⇒ n_CO2 = 1,5x

⇒ n_alkane = n_H2O - n_CO2 = 1,5x - x = 0,5x

⇒ Công thức cảu alkane là C₂H₆

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

 4-bromo-1-chloro-2-nitrobenzene.

 Do khi X tác dụng với chlorine chỉ thu được 1 dẫn xuất monochloro duy nhất nên X là:

C(CH₃)₄:

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X. Gọi n_C2H4 = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 1                                  (1)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,25 mol; y = 0,75 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + H₂ C₂H₆

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo C₂H₄.

⇒ n_{C2H4 p/ư} = n_{hh khí giảm} = 0,25.0,8 = 0,2 mol

⇒ n_Y = 1 – 0,2 = 0,8 mol

⇒ d_Y/H2 = 5,3125

Có 3 chất làm mất màu dung dịch Br₂ là ethylene, but-2-yne và acetylene 

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br - CH₂Br 

CH₃ - CH = CH - CH₃ + Br₂ → CH₃ - CHBr CHBr - CH₃

CH ≡ CH + Br₂ →  CHBr = CHBr

Phản ứng đặc trưng của Alkane là thế với halogen.

Methane: CH₄ tạo ra 1 sản phẩm

Ethane: CH₃-CH₃ chỉ tạo ra 1 sản phẩm

Propane: CH₃-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm

n-butane: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm.

Chất tạo được hai sản phẩm thế Monochlorine là: Propane và n-butane

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_x lần lượt là a và b (mol).

n_X = a + b = 0,1                                         (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = 6a + xb = 0,7                                 (2)

Bảo toàn nguyên tố H

2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1       (3)

Từ (1), (2) và (3) a = 0,05; b = 0,05 và x = 8.

Suy ra C_xH_x là C₈H₈ và có công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzene)

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo phương trình hóa học n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

 Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.

Khi tác dụng với chlorine (có chiếu sáng) tạo được bốn đẫn xuất thế monochlorine

⇒ X có 4 vị trí thế Cl khác nhau.

Vậy X có công thức CH₃CH(CH₃)-CH₂CH₃. Tên gọi của X là isopentane.

Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_2n+2 

n_CO2 = 13,2 : 44 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CnH2n+2 = n_CO2 = (mol)

⇒ M_Alkane = 23 gam/mol

⇒ 1 alkane là CH₄

Xét tỉ lệ n_CH4 = 1, n_B = 5 

⇒ (16 + 5M_B) : (5 + 1) = 23 

⇒ M_B = 24,4 loại

Xét n_CH4 = 5, n_B = 1

⇒ (16.5 + M_B) : (5 + 1) = 23 

⇒ M_B = 58

Công thức hợp chất alkane còn lại là C₄H₁₀.

Các chất là sản phẩm của phản ứng xảy ra khi trộn methane với chlorine và chiếu ánh sáng tử ngoại là chloromethane, dichloromethane, trichloromethane và tetrachloromethane.

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

               chloromethane

CH₃Cl + Cl₂ CH₂Cl₂ + HCl

                dichloromethane

CH₂Cl₂ + Cl₂   CHCl₃ + HCl

                    trichloromethane

CHCl₃ + Cl₂ CCl₄ + HCl.

                  tetrachloromethane

n_CO2 = 8,8/44 = 0,2 mol

n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Gọi CTPT của X là: C_mH_2m+2-2k

n_CmH2m+2 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

C_mH_2m+2-2k + kH₂ → C_mH_2m+2

0,1               ← 0,1k   ← 0,1

⇒ m = n_CO2/n_Y = 0,2/0,1 = 2

⇒ CTPT của Y là C₂H₆

⇒ CTPT của X là: C₂H₂

Công thức phân tử của các hydrocarbon no, mạch hở có dạng C_nH_2n+2, n ≥ 1.

Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

C_nH_2n (n ≥ 2)

Vậy đồng đẳng alkene là C₄H₈

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Hóa chất có thể sử dụng để phân biệt 3 chất lỏng: benzene, styrene và toluene là dung dịch KMnO₄. 

Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường là styrene

Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng là toluene

Ống nghiệm không xảy ra hiện tượng gì kể cả khi đun nóng là benzene

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.