Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

 t_{s axetilen} = -75^oC

t_{s propin} = -23^oC

→ Nhiệt độ sôi của axetilen thấp hơn nhiệt độ sôi của propin.

n_CO2 = 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂ và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam

Các alkene phản ứng được với dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường

⇒ ethylene, acetylene, pent-1-ene

Dẫn hỗn hợp khí A gồm butane và xiclopropane đi vào dung dịch bromine chỉ có xiclopropan phản ứng làm dung dịch bromine nhạt màu, còn butane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch.

+ Br₂ → BrCH₂–CH₂–CH₂Br

Để làm sạch ethene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư vì khi đó chỉ có acetylene phản ứng và bị giữ lại. Còn ethene không phản ứng thoát ra ngoài.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃

Sơ đồ: CH₄ → C₂H₂ (X) → C₄H₄ (Y) → C₄H₆ (Z)

2CH≡CH CH≡C-CH=CH₂  (Vinyl axetilen)

CH≡C-CH=CH₂ CH₂=C-CH=CH₂  (butađien)

Vì nên sau ra sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết. 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Y

⇔

Chọn n_X = 1,2 mol, n_Y = 1 mol 

⇒ n_{H2 (pứ)} = n_CnH2n = n_X - n_Y = 0,2 mol

⇒ Ban đầu trong X có 0,2 mol C_nH_2n và 1 mol H₂.

Ta có: 

Công thức phân tử của alkene là C₅H₁₀

X là nitrobenzene lỏng có màu vàng, sánh như dầu không tan trong nước.

2-chloro-3-methylpentane

g:  92                                                 227

g:  230                                                  m

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,6 mol

Hai alkyne chỉ tạo nên từ C và H nên:

m_X = m_C + m_H ⇒ m_H = 8 – 0,6 .12 = 0,8

⇒ n_H = 0,8 mol

Bảo toàn H: n_H2O = n_H/2 = 0,4 mol

n_ankin = n_CO2 – n_H2O = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

⇒ Số C trung bình = 0,6/0,2 = 3

Mặt khác: Ở nhiệt độ thường thường, 2 alkyne tồn tại ở thể khí 2 ankin có số C ≤ 4

⇒ hỗn hợp X gồm C₂H₂: a mol và C₄H₆: b mol

m_AgC≡CAg = 0,1.240 = 24 gam

Ta có có lượng kết tủa thu được vượt quá 25 gam nên C₄H₆ cũng tạo kết tủa.

⇒ Công thức cấu tạo của C₄H₆ là HC≡C-CH₂-CH₃.

Các alkane mạch nhánh thường có nhiệt độ sôi thấp hơn so với đồng phân alkane mạch không phân nhánh

Vậy CH₃(CH₂)₃CH₃ có nhiệt độ sôi cao nhất vì chứa thẳng mạch dài nhất

Ta có: n_H2O = 1,05 mol

n_Alkane = n_H2O - n_CO2 

⇒ n_CO2 = n_H2O - n_Alkane = 1,05 - 0,3 = 0,75 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,75 mol

⇒  m_CaCO3 = 0,75.100 = 75 gam

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

Đưa thêm chất xúc tác vào ống xả động cơ để chuyển hóa các khí thải độc hại là biện pháp giảm thải các khí gây ô nhiễm môi trường do đốt cháy xăng dầu trong động cơ.

Công thức tổng quát của alkane là C_nH_{2n + 2}:

Số hydrogen = 14 ⇒ 2n + 2 = 14 ⇒ n = 6.

Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn), còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).

→ Sản phẩm chính là: 

Hydrocarbon không no là những hydrocarbon trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C hoặc liên kết ba C≡C hoặc cả hai loại liên kết đó.