Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Phản ứng đặc trưng của các hydrocarbon không no là phản ứng cộng. 

Chỉ các ank–1–yne mới tác dụng được với AgNO₃/NH₃.

Vậy trong số các alkyne có công thức phân tử C₅H₈ chỉ có 2 chất có thể tác dụng được với AgNO₃/ NH₃ là:

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃

CH≡C–CH(CH₃)–CH₃

Vinyl có công thức là CH₂=CH-, divinyl tức là CH₂=CH-CH=CH₂ (tức buta-1,3-đien) dùng sản xuất cao su buna.

Isoprene có công thức: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ là monomer của cao su thiên nhiên.

 Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y

Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y

Sục CO₂ vào dung dịch X:

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Vì n_Ca(AlO2)2= ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂

⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y

Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2

⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y

⇒ x = y

⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1

Dãy đồng đẳng của benzene có công thức chung là: C_nH_{2n – 6} (n ≥ 6).

⇒ Dãy chất thỏa mãn là: C₇H₈; C₈H₁₀.

 Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_C2H2 + m_H2 = 0,12.26 + 0,08.2 = 3,28 gam

Tỉ khối của Z so với O₂ bằng 0,5

⇒ M_Z = 0,5.32 = 16 gam

⇒ n_Z =  0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

⇒ m_Z = n.M = 0,04.16 = 0,64 gam

Theo bảo toàn  khối lượng

⇒ Khối lượng bình đựng brommine tăng (m↑):

m↑= m_Y − m_Z = 3,28 − 0,64 = 2,64 gam

Phương trình phản ứng xảy ra như sau:

CH₃- CH₂ - CH₃ CH₃ - CH₂- CH₂- Cl + CH₃ - CH(Cl) - CH₃

                                       (X) 1-chloropropane     (Y) 2-chloropropane

n_H2O = 0,45 (mol)

m_{hỗn hợp hydrocarbon} = m_C + m_H = 12n_CO2 + 2n_H2O = 9,18

n_CO2 = 0,69 (mol)

V = 0,69.22,4 = 15,456 lít

Các đồng phân monoclonaphatalen thu được:

;

Công thức của các chất X, Y, Z trong phản ứng nhiệt phân octane là

Công thức tổng quát của alkane là C_nH_{2n + 2}:

Số hydrogen = 14 ⇒ 2n + 2 = 14 ⇒ n = 6.

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.

n_ankan =  8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

n_CO2 =  18,5925 : 24,79 = 0,75 mol

Dãy hợp chất hữu cơ trên đều thuộc alkane

Áp dụng công thức :

n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,75 + 0,35 = 1,1 mol

⇒ m_H2O = 1,1.18 = 19,8 gam.

Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a          (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V 

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

Phát biểu (2) chưa chính xác vì Một số alkane lỏng, rắn cũng có thể được sử dụng làm nhiên liệu

Các alkene và alkyne từ mấy C ≥ 4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết bội.

Alkane có thể tham gia tham gia phản ứng:

1. Phản ứng cháy

2. Phản ứng phân huỷ

3. Phản ứng thế

4. Phản ứng cracking

8. Phản ứng reforming