Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc nào sau đây?
- A. Hund.
- B. Le Chatelier.
- C. Markovnikov.
- D. Zaitsev.
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.
Câu 2: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn 7,437 lít hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đkc) thu được 17,353 lít khí CO₂ (đkc) và x gam H₂O. Giá trị của x là
- A. 6,3.
- B. 13,5.
- C. 18,0.
- D. 19,8.
n_alkane = 0,3 mol; n_CO2 = 0,7 mol

Áp dụng công thức: n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,7 + 0,3 = 1,0 mol

⇒ m_H2O = 1,0.18 = 18,0 gam
Câu 3: Thông hiểu
Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon thu được số mol H₂O gấp đôi số mol CO₂. Công thức phân tử của hydrocarbon là
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
nH₂O > nCO₂

$\frac{H\;}{\;C}=\frac{\;2n_{H_2O}\;}{\;n_{CO_2}}=\;2.2\;=\;4\;\;\Rightarrow\;X\;là\;CH_4.$
Câu 4: Vận dụng

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Công thức phân tử propane là C₃H₈

n_C3H8 = 12.1000 : 44 = 3000/11 (mol)

V_C3H8 = 3000:11 x 24,79 = 6761 L
Câu 5: Thông hiểu
Chọn tên đúng nhất trong số các tên gọi cho dưới đây của chất có công thức:

CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH=CH-CH₃
- A. 4,5-dimethylhex-2-ene.
- B. 45-dimetylhex-2-ene.
- C. 4,5-dimethylhexen-2.
- D. 4,5-dimethylpent-2-ene.
Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết bội (đôi hoặc ba) có chỉ số nhỏ nhất (đánh số mạch chính từ đầu gần liết kết bội)

4,5-dimethylhex-2-ene.
Câu 6: Thông hiểu
Cho 2-methylpropane tác dụng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1, có ánh sáng) thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm thế monochloro?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
Cho 2-methylpropane tác dụng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1, có ánh sáng) thu được 2 sản phẩm thế monochloro

.
Câu 7: Nhận biết
Công thức phân tử nào sau đây không phải công thức của 1 alkane?
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (với n ≥1)

Vậy C₃H₆ không phải là alkane.
Câu 8: Nhận biết
Gọi tên hợp chất sau theo danh pháp IUPAC: CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH₃
- A. 4-methylpent-3-yne.
- B. 4-methylpent-2-yne.
- C. 2-methylpent-3-yne.
- D. 4-methylpent-2-yne.
Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.
Câu 9: Vận dụng
Cracking hoàn toàn 6,6 gam propane thu được 2 hydrocarbon X, Y. Cho toàn bộ hỗn hợp gồm X, Y qua 100 gam dung dịch Br₂ thấy dung dịch mất màu. Khí bay ra có tỷ khối so với H₂ là 9,5. Nồng độ % của Br₂ là
- A. 24%.
- B. 16%.
- C. 12%.
- D. 8%.
n_C3H8 = 6,6/44 = 0,15 mol
C₃H₈ $\xrightarrow{\mathrm{cracking}}$ CH₄ + C₂H₄
0,15 → 0,15 → 0,15
Cho X, Y đi qua dung dịch bromine khí bay ra gồm 0,15 mol CH₄ và 1 phần C₂H₄ dư (x mol)
${\mathrm m}_{{\mathrm{CH}}_4}\;+\;{{{\mathrm m}_{{\mathrm C}_2\mathrm H}}_4}_{\mathrm{dư}}\;=\;\frac{16.0,15\;+\;28.\mathrm x}{2.(\mathrm x\;+\;0,15)}\;=\;9,5$
⇒ x = 0,05
⇒ n_Br2 = n_{C2H4 phản ứng}= 0,15 – 0,05 = 0,1
$\Rightarrow\mathrm C\%_{\mathrm{Br}}\;=\;\frac{0,1.160}{100}.100\%\;=16\%$
Câu 10: Nhận biết
Công thức cấu tạo nào sau đây có tên gọi là isopentane?
- A. C(CH₃)₃.
- B. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃.
- D. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃.
Câu 11: Nhận biết
Alkane (CH₃)₃C-CH₂-CH(CH₃)₂ có tên gọi là
- A. 2,2,4-trimethylpentane.
- B. 2,4,4-trimethylpentane.
- C. pentamethylpropane.
- D. trimetylpentane.
Alkane (CH₃)₃C-CH₂ -CH(CH₃)₂ có tên gọi là 2,2,4-trimethylpentane.

2,2,4-trimethylpentane
Câu 12: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, sau đó dẫn sản phẩm cháy đi qua bình đựng nước vôi trong dư thấy xuất hiện 24 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng dung dịch tăng 12,88 gam, lọc kết tủa đun nóng phần nước lọc thu được 16 gam kết tủa nữa . Mặt khác 20,2 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là
- A. 0,15.
- B. 0,25.
- C. 0,50.
- D. 0,06.
Tóm tắt đề bài qua sơ đồ sau:
$X\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}\\{C_2}{H_2}\\{C_2}{H_4}\\{C_3}{H_6}\end{array} ight. + {O_2} \to \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\end{array} ight. + Ca{(OH)_2} \to \left\{ \begin{array}{l}CaC{O_3}(0,24\: mol)\\Ca{(HC{O_3})_2}\end{array} ight. \to CaC{O_3}(0,16 \: mol)$
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_CO2 = n_CaCO3 = 0,24 + 0,16.2 = 0,56 mol
m_{dung dịch tăng} = (m_CO2 + m_H2O) - m_CaCO3
⇒ m_H2O = 12,88 + 24 - 0,56.44 = 12,24 gam
⇒ n_H2O= 12,24:18 = 0,68 mol
Ta có:
n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_X
⇒ 0,56 - 0,68 = (k-1).0,32
-0,12 = 0,32k - 0,32
⇒ k = 0,625
0,32 mol X có khối lượng là: 0,56.12 + 0,68.2 = 8,08 gam
Vậy 20,2 gam X có số mol là:
20,2.0,32:8,08 = 0,8 mol
Vậy 20,2 gam X phản ứng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch
⇒ a = 0,8.0,625 = 0,5 mol
Câu 13: Thông hiểu
Cho các chất: Phenol, styrene, benzyl alcohol. Thuốc thử duy nhất có thể phân biệt được ba chất lỏng đựng trong ba lọ mất nhãn là:
- A. Na.
- B. Dung dịch Bromine.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Quỳ tím.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch Bromine để nhận biết 3 hợp chất trên

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → chất ban đầu là phenol

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

↓ trắng

Ống nghiệm nào làm mất màu dung dịch bromine → styrene:

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Không có hiện tượng gì → benzyl Alcohol
Câu 14: Nhận biết
Alkene là:
- A. Hydrocarbon không no, trong phân tử chứa các liên kết bội.
- B. Hydrocarbon không no, mạch hở,có chứa một liên kết đôi trong phân tử.
- C. Hydrocarbon mạch hở, trong phân tử có 2 liên kết đôi.
- D. Hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có 1 liên kết ba C $\equiv$ C.
Alkene là Hydrocarbon không no, mạch hở,có chứa một liên kết đôi trong phân tử
Câu 15: Thông hiểu
Cho các alkene sau:
CH₂=CH–CH₂–CH₃; (CH₃)₂C=C(CH₃)₂;
CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃;
CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃.
Số alkene có đồng phân hình học là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH–CH₂–CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.
Trong phân tử của hai alkene CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃, CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 16: Thông hiểu
Hidrocacbon nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành kết tủa
- A. Stiren.
- B. Đimetyl axetilen.
- C. But-1-in.
- D. But-1,3-dien.
But–1–in: CH≡C–CH₂–CH₃ có liên kết ba đầu mạch nên có phản ứng tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃.
Câu 17: Thông hiểu
Alkane X có công thức phân tử là C₅H₁₂. Chlorine hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monochloro. Tên gọi của X là:
- A. 2,2-dimethylpropane.
- B. 2-methylbutane.
- C. Pentane.
- D. 2-dimethylpropane.
Alkane C₅H₁₂ có 3 đồng phân:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃: có 2 vị trí thế chlorine
: có 4 vị trí thế chlorine
: Có 1 vị trí thế chlorine
Câu 18: Vận dụng
Cho 1 lít C₆H₆ (d = 0,8g/ml) tác dụng với 112 lít Cl₂ (đktc) (xúc tác FeCl₃) thu được 450 g chlorobenzene. Hiệu suất phản ứng điều chế chlorobenzene là
- A. 62,5%.
- B. 75%.
- C. 82,5%.
- D. 80%.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}=\frac{0,8.1000}{78}\approx10,26\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{112}{22,4}=5\;\mathrm{mol}$

C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{FeCl_3}$ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol $\Rightarrow$ Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H=\frac{450}{5.112,5}.100\%\;=\;80\%$
Câu 19: Nhận biết
Sản phẩm chính của phản ứng giữa propyne với HCl tỉ lệ mol 1:2 là:
- A. CH₃-CCl₂-CH₃.
- B. CH₃-CH=CHCl.
- C. CH₃-CH₂-CHCl₂.
- D. CH₃-CCl=CH₂.
Quy tắc cộng Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn) còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).
Phương trình hóa học:
CH≡C –CH₃ + 2HCl ⟶ CH₃–CCl₂–CH₃(spc).
Câu 20: Nhận biết
Công thức chung của alkylbenzene là:
- A. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
- B. C_nH_2n (n ≥ 3).
- C. C_nH_2n-6 (n ≥ 5).
- D. C_nH_2n (n ≥ 2).
Công thức chung của alkylbenzene là C_nH_2n-6 (n ≥ 6)