Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂=CHBr.
- B. (CH₃)₂–C=C–(CH₃)₂.
- C. CH₃–CH=CH–C₂H₅.
- D. CH₂=CH–CH₃.
Trong phân tử của alkene CH₃–CH=CH–C₂H₅, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 2: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 3: Thông hiểu
Dùng nước bromine làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây?
- A. Methane và ethane.
- B. Toluene và styrene.
- C. Ethylene và propylene.
- D. Ethylene và styrene.
Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:
Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br
Toluene không làm mất màu nước bromine.
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₈ và C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 2 gam.
- B. 4 gam.
- C. 6 gam.
- D. 8 gam.
n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol
Bảo toàn khối lượng: m_alkane = m_C+ m_H= 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam
Câu 5: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức?
- A. C₆H₅CH₃.
- B. m-CH₃C₆H₄CH₃.
- C. o-CH₃C₆H₄CH₃.
- D. p-CH₃C₆H₄CH₃.
Hợp chất thoả mãn là hợp chất phân tử có một nhánh liên kết với vòng benzene.

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Câu 6: Vận dụng
Cho 8,4 gam alkene X phản ứng với 50,56 gam dung dịch KMnO₄ 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X.
- A. C₅H₁₀.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₈.
- D. C₆H₁₂.
m_KMnO4 = 50,56.25% = 12,64 gam
→ n_KMnO4= 12,64:158 = 0,08 mol
Gọi công thức alkene X là C_nH_2n
Phương trình phản ứng tổng quát:
3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂
0,12 ← 0,08 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có
n_CnH2n= 0,12 mol
M_CnH2n = 8,4:0,12 = 70 gam/mol
⇒ 14n = 70 ⇒ n = 5.
Vậy công thức alkene X là C₅H₁₀
Câu 7: Nhận biết
Công thức phân tử của styren là:
- A.
  C₆H₈.
- B.
  C₈H₁₀.
- C.
  C₉H₁₂.
- D.
  C₈H₈.
Công thức phân tử của styren là: C₈H₈
Câu 8: Thông hiểu
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. C₂H₅Cl.
- B. CHCl₃.
- C. C₂H₄Cl₂.
- D. CH₃Cl.
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được C₂H₅Cl:

CH₃–CH₃ + Cl₂ $\xrightarrow{1:1}$ C₂H₅Cl + HCl.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng trùng hợp tạo polymer?
- A. CH≡CH.
- B. CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₂=CH₂.
CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{xt},\mathrm t^\circ,\mathrm p}$ (-CH₂–CH₂-)_n
Câu 10: Nhận biết
Cho các alkane kèm theo nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi ^oC sau: propane (-187,7 và - 42,1), butane (-183,3 và -0,5), pentane (-129,7 và 36,1), hexane (- 95,3 và 68,7). Số alkane tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các alkane tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường là propane (-187,7 và - 42,1), butane (– 183,3 và – 0,5).
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkylen
- A.
  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
- B.
  CH₃-CH=CH₂.
- C.
  CH₃-CH₂-C≡CH.
- D.
  CH₂=CH-CH=CH₂.
Hợp chất CH₃-CH₂-C≡CH mạch hở, có một liên kết ba nên thuộc hợp chất alkyne.

1
Câu 12: Vận dụng
Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 4,05 gam H₂O và 8,5526 lít CO₂ (đkc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là:
- A. 4,59 và 0,04.
- B. 9,18 và 0,08.
- C. 4,59 và 0,08.
- D. 9,14 và 0,04.
n_CO2 = 0,345 mol; n _H2O = 0,225

2 đồng đẳng của benzene A, B có cấu tạo từ C và H nên:

⇒ m_{A, B} = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

$\mathrm n\;=\;\frac{0,345\;–\;0,225}3=\;0,04\;\mathrm{mol}\;$
Câu 13: Vận dụng
Khi chlorine hóa methane thu được một sản phẩm thế chứa 89,12% chlorine về khối lượng. Công thức của sản phẩm là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình hóa học tổng quát:

CH₄ + xCl₂ $\xrightarrow{as,\;t^o}$ CH_4-xCl_x + xHCl

Ta có sản phẩm thế chlorine là CH_4-xCl_x

$\%m_{Cl\hspace{0.278em}}=\frac{\hspace{0.278em}35,5x}{\hspace{0.278em}34,5x+16\hspace{0.278em}}.\hspace{0.278em}100\%=89,12\%$

⇒ x = 3

Vậy công thức của sản phẩm thế là CHCl₃
Câu 14: Nhận biết
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất sau là:
- A. Bậc I.
- B. Bậc II.
- C. Bậc III.
- D. Bậc IV.
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất là bậc III.
Câu 15: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí X (đo ở đktc) gồm hai anken là đồng đẳng liên tiếp rồi cho sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng KOH đặc thấy khối lượng bình (1) tăng (m + 4) gam và bình (2) tăng (m + 30) gam. CTPT của olefin có số C lớn hơn và giá trị của m là:
- A. C₄H₈và 18 gam.
- B. C₄H₈ và 14 gam.
- C. C₃H₆ và 18 gam.
- D. C₃H₆ và 14 gam.
Bình (1) đựng H₂SO₄ đặc sẽ hút nước ở sản phẩm cháy
⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng nước
⇒ m_H2O = m + 4
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}\;=\;\frac{\hspace{0.278em}\mathrm m+\hspace{0.278em}4}{18}$
Bình (2) đựng KOH đặc sẽ tác dụng với CO₂.
⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng CO₂:
⇒ m_CO2= m + 30
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\;\frac{\mathrm m\;+\;30}{44}$
X gồm 2 anken nên:
$\frac{\mathrm m+4}{18}\;=\;\frac{\mathrm m+30}{44}\Rightarrow\mathrm m\;=\;14\;\mathrm{gam}$
⇒ m_CO2 = 44 gam ⇒ n_CO2 = 1 mol.
Gọi CT chung của 2 anken là $C_\overline nH_{2\overline n}\;$ : 0,3 mol
n_CO2 = 0,3.n = 1
Vậy 2 anken là C₃H₆và C₄H₈
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào trong các phản ứng sau không tạo ra axetilen?
- A. Ag₂C₂ + HCl →
- B. ${\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$
- C. Al₄C₃ + H₂O →
- D. CaC₂ + H₂O →
Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl
$2{\mathrm{CH}}_4\;\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;+\;3{\mathrm H}_2$
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)
CaC₂+ 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 17: Thông hiểu
Theo chiều tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử, phần trăm khối lượng cacbon trong phân tử ankađien
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. không đổi.
- D. biến đổi không theo quy luật.
Gọi công thức chung của ankađien là: C_nH_2n-2 (n 3)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n-2}.100\%$
Chia cả tử và mẫu cho n ta được:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12}{14-{\displaystyle\frac2{\mathrm n}}}.100\%$
Khi n tăng dần $\Rightarrow$ 2/n giảm dần
$\Rightarrow$ mẫu số tăng dần
$\Rightarrow$ %m_Cgiảm dần.
Câu 18: Thông hiểu
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃. Tên gọi của X là
- A. 2–methylbutane.
- B. 3–methylbutane.
- C. 2–metylpentane.
- D. isobutane.
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH₃⇒ Tên gọi của X là 2–methylpentane hoặc isobutane.
Câu 19: Nhận biết
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- B. C_nH_2n (n ≥ 2).
- C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2(n ≥ 2).
Câu 20: Thông hiểu
Có bao nhiêu đồng phân ankin C₅H₈ tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 1.
Có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
⇒ có nối 3 đầu mạch
CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃
(CH₃)₂CH-C≡CH
Vậy có 2 đồng phân thỏa mãn