Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng

Viết công thức cấu tạo của sản phẩm chính tạo thành trong các phản ứng dưới đây:
a) CH≡CH + 2H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Ni}}$
b) CH₃–C≡CH + 2HBr →
c) CH≡CH + 2Br₂ →
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết công thức cấu tạo của sản phẩm chính tạo thành trong các phản ứng dưới đây:
a) CH≡CH + 2H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Ni}}$
b) CH₃–C≡CH + 2HBr →
c) CH≡CH + 2Br₂ →
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) CH≡CH + 2H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Ni}}$ CH₃–CH₃.
b) CH₃–C≡CH + 2HBr → CH₃–CBr₂–CH₃.
c) CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂–CHBr₂.
Câu 2: Nhận biết
Công thức phân tử nào sau đây không phải công thức của 1 alkane?
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₆.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (với n ≥1)

Vậy C₃H₆ không phải là alkane.
Câu 3: Thông hiểu
Để phân biệt but-2-yne với but-1-yne có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Dung dịch HCl.
- B. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. Nước bromine.
- D. Dung dịch KMnO₄.
Chỉ có alk-1-yne mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ để tạo kết tủa.

but-2-yne: (CH₃C≡CCH₃)

but-1-yne: (CH≡CCH₂CH₃)

CH≡C-CH₂-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₂-CH₃ + NH₄NO₃
Câu 4: Nhận biết
Tên gọi nào sau đây không đúng?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Tên gọi không đúng là:

Sửa lại: Pent - 1 - yne.
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ thu được V lít khí CO₂ (đktc) và 6,3 gam H₂O. Giá trị của V là
- A. 5,60.
- B. 7,84.
- C. 4,48.
- D. 10,08.
n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_H2O = 6,3/18 = 0,35 mol
n_X = n_H2O - n_CO2
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O - n_X = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol
$\Rightarrow$ V = 0,25.22,4 = 5,6 lít
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi đốt cháy, các alkane có thể bị cháy tạo ra CO₂ và H₂O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
- B. Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, alkane bị oxi hóa hoàn toàn tạo thành hợp chất chứa oxygen như HCHO.
- C. Trong sản phẩm cháy của alkane, số mol H₂O luôn lớn hơn số mol CO₂.
- D. Alkane không tác dụng được với KMnO₄ hoặc K₂Cr₂O₇.
Ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác, alkane bị oxi hóa cắt mạch carbon bởi oxygen tạo thành hỗn hợp carboxylic acid
Câu 7: Thông hiểu
Câu nào sau đây không đúng?
- A. Alkyne có số đồng phân ít hơn alkene tương ứng.
- B. Alkyne tương tự alkene đều có đồng phân hình học.
- C. Hai alkyne đầu dãy không có đồng phân.
- D. Butyne có 2 đồng phân vị trí nhóm chức.
Alkyne không có đồng phân hình học, alkene có đồng phân hình học.
Câu 8: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí X (đo ở đktc) gồm hai anken là đồng đẳng liên tiếp rồi cho sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng KOH đặc thấy khối lượng bình (1) tăng (m + 4) gam và bình (2) tăng (m + 30) gam. CTPT của olefin có số C lớn hơn và giá trị của m là:
- A. C₄H₈và 18 gam.
- B. C₄H₈ và 14 gam.
- C. C₃H₆ và 18 gam.
- D. C₃H₆ và 14 gam.
Bình (1) đựng H₂SO₄ đặc sẽ hút nước ở sản phẩm cháy
⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng nước
⇒ m_H2O = m + 4
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}\;=\;\frac{\hspace{0.278em}\mathrm m+\hspace{0.278em}4}{18}$
Bình (2) đựng KOH đặc sẽ tác dụng với CO₂.
⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng CO₂:
⇒ m_CO2= m + 30
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\;\frac{\mathrm m\;+\;30}{44}$
X gồm 2 anken nên:
$\frac{\mathrm m+4}{18}\;=\;\frac{\mathrm m+30}{44}\Rightarrow\mathrm m\;=\;14\;\mathrm{gam}$
⇒ m_CO2 = 44 gam ⇒ n_CO2 = 1 mol.
Gọi CT chung của 2 anken là $C_\overline nH_{2\overline n}\;$ : 0,3 mol
n_CO2 = 0,3.n = 1
Vậy 2 anken là C₃H₆và C₄H₈
Câu 9: Nhận biết
Để phân biệt hai bình không dán nhãn đựng hexane và hex-1-ene, người ta sử dụng
- A. Br₂.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. AgNO₃ trong NH₃.
Lần lượt cho hexane và hex-1-ene đi qua dung dịch nước bromine, chất nào làm dung dịch nước bromine nhạt dần đến mất màu thì đó là hex-1-ene, chất nào không làm dung dịch nước bromine nhạt màu thì đó là hexane:
CH₂=CH-[CH₂]₃-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-[CH₂]₃-CH₃
nâu đỏ (không màu)
Hexane không tác dụng với dung dịch nước bromine.
Câu 10: Vận dụng
Trong quy trình sản xuất benzene từ hexane, hiệu suất của cả quá trình là 65%. Để sản xuất 23,4 kg benzene cần lượng hexane là:
- A. 38,769 kg.
- B. 25,21 kg.
- C. 42,05 kg.
- D. 33,625 kg.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{23,4}{78}.1000\;=\;300\;\mathrm{mol}$
C₆H₁₂ $ightarrow$ $ightarrow$ C₆H₆ + 3H₂
300 ← 300
${\mathrm m}_{\mathrm{hexane}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{300.84}{65\%}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}38769\hspace{0.278em}\mathrm{gam}\hspace{0.278em}=38,769\hspace{0.278em}\mathrm{kg}$
Câu 11: Thông hiểu
Khi clo hóa hỗn hợp 2 ankan người ta chỉ thu được 3 sản phẩm thế monoclo tên gọi của 2 ankan đó là
- A. etan và propan.
- B. propan và isobutan.
- C. isobutan và pentan.
- D. neopentan và etan.
Etan: CH₃CH₂Cl.
Propan: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₃.
Isobutan: (CH₃)₂CHCH₂Cl; (CH₃)₃CCl.
Pentan: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₂CH₂CH₃; (CH₃CH₂)₂CHCl.
Neopentan: (CH₃)₃CCH₂Cl.
Vậy hỗn hợp 2 ankan đó là: etan và propan
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của alkene và alkyne?
- A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các alkene và alkyne tăng theo số nguyên tử carbon trong phân tử.
- B. Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước.
- C. Các alkene và alkyne từ C2 đến C4 ở thể khí ở điều kiện thường (trừ but-2-yne).
- D. Alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.
Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...
Câu 13: Thông hiểu
Cho ankan X có CTPT là: CH₃−CH(C₂H₅)−CH₂−CH(CH₃)–CH₃. Tên gọi của X theo IUPAC là:
- A. 2,4−đimetylhexan.
- B. 3,5–đimetylhexan.
- C. 2–etyl–4– metylpentan.
- D. 4–etyl –2–metylpentan.
Khai triển mạch sau đó chọn mạch chính là mạch C dài nhất. Đánh số từ phía gần nhánh hơn:
2,4 - đimetylhexan
Câu 14: Nhận biết
Cho phản ứng: C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{t^o,xt}$ A. A là chất nào dưới đây?
- A. CH₂=CHOH.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Phương trình hóa học

C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{t^o,xt}$ CH₃CHO

A là chất CH₃CHO
Câu 15: Thông hiểu
Câu nào sau đây sai?
- A. Thủy phân calcium carbide thu được ethyne.
- B. Alkyne C₄H₆ có 2 đồng phân cho phản ứng thế kim loại Ag.
- C. Khi đốt cháy alkyne luôn thu được mol CO₂ lớn hơn mol nước.
- D. Trong propyne có 2 liên kết π và 5 liên kết σ.
Propyne: CH≡C–CH₃

⇒ Trong propyne có 2 liên kết π và 6 liên kết σ.
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp gồm C₂H₆ và C₄H₁₀ bằng một lượng oxygen vừa đủ, thu được 5,8V lít hỗn hợp gồm CO₂ và hơi nước (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp là
- A. 27,5.
- B. 20,0.
- C. 80,0.
- D. 72,5.
Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

$\%{\mathrm V}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6}=\frac{\mathrm a}{\mathrm V}.100\%=\frac{0,8\mathrm V}{\mathrm V}.100\%\;=\;80\%$
Câu 17: Nhận biết
Ở điều kiện thường hydrocarbon nào sau đây ở thể lỏng?
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₂H₆.
Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Ở điều kiện thường hydrocarbon C₅H₁₂ ở thể lỏng
Câu 18: Thông hiểu
Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol benzene là (biết trong không khí O₂ chiếm 20% thể tích)
- A. 99,12 lít.
- B. 112 lít.
- C. 126 lít.
- D. 134,4 lít.
C₆H₆ + 15/2 O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 6CO₂ + 3H₂O
0,15 → 1,125
${\mathrm V}_{\mathrm{kk}}\;=\;\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm O}_2}}{20\%}=\frac{1,125.22,4}{20\%}\;=\;126\;\mathrm{lít}$
Câu 19: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây không tồn tại?
- A.
- B.
- C.
- D.
Hợp chất không tồn tại là vì nguyên tử C sai hóa trị.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Propane.
- D. Styrene.