Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các alkane tan trong các dung môi hữu cơ.

Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2

Phương trình hóa học

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

⇔ n = 5 

Alkane có công thức phân tử là C₅H₁₂

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

C¹H₃ – C²H₂ – C³H₂ – C⁴H₂ – C⁵H₃ : có 3 vị trí thế bromine (1, 2, 3), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

có 4 vị trí thế bromine (1, 2, 3, 4), vị trí C₅ giống C₁

: chỉ có 1 vị trí thế bromine vì 4 nhóm CH₃ đều giống nhau

2,2-dimethylpropane

Các ankylbenzen khi đun nóng với dung dịch KMNO₄ thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hóa:

VD: với toluen

Khi đốt, ankan dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt.

Vậy các ankan được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp

Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + nO₂   nCO₂ + nH₂O

x        →      1,5xn →    xn    

C_2nH_4n+2 + (3n + ) O₂ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y         →       3ny + 0,5y  → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

(xn + 2yn) →        (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn +  3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y =  0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

Xét bảng sau

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_{2n - 2}

Ta có hydrogen chiếm 11,111% khối lượng nên

n = 4 (C₄H₆)

Có 2 alkyne phù hợp là CH≡C-CH₂-CH₃, CH₃-C≡C-CH₃

Hydrocarbon không no là những hydrocarbon trong phân tử có chứa liên kết bội.

Y phản ứng với dung dịch Br₂ alkene dư.

n_{alkene dư} = n_Br2 = 0,2 mol

n_{alkene phản ứng} = 1 – 0,2 = 0,8 mol

n_alkene = 1 mol < n_H2 = 1,6 mol

Hiệu suất phản ứng tính theo alkene.

 Ở nhiệt độ cao, các alkane bị oxi hóa bởi oxygen

Với thành phần chủ yếu là các hydrocarbon nên gas không tan trong nước.

Gas là chất khí ở điều kiện thường nhưng được nén với áp suất cao trong bình bằng thép nên gas hóa lỏng, dễ bay hơi, dễ cháy và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Hợp chất (CH₃)₂C=CH-CH ₃  không có đồng phân hình học

Hỗn hợp khí không làm mất màu dung dịch brommine và KMnO₄ là CO₂, H₂, CH₄.

m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene = 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

78                           158 

m           ←            119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Y n_X.M_X = n_Y

M_X = 3.24 = 72 (C₅H₁₂)

Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ CH₂Cl₂ + 2HCl

Acetylene không phản ứng được với dung dịch NaOH.

Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.