Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

n_Ba(OH)2 = 0,6 mol

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

0,6      → 1,2 mol

⇒ n_HCl = 1,2 mol ⇒ m_HCl = 43,8 gam

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_n H_2n+1Cl + HCl 

               1,2  ←                                    1,2 (mol)

m_Cl2 = 1,2.71 = 85,2 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Alkane + m_Cl2 = m_{dẫn xuất Chlorine} + m_HCl

m_{dẫn xuất Chlorine} = 85,2 + 20,8 - 43,8 = 62,2 gam

Gọi CTPT của ankađien là C_nH_2n-2:

14n - 2 = 68 n = 5 (C₅H₈)

Số ankađien phù hợp:

CH₂=CH-CH=CH-CH₃ (cis, trans)

CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂

Sơ đồ phản ứng:

C₆H₁₄ → C₆H₆

86kg    →  78kg

n_O2 = 57,017 : 24,79 = 2,3 mol

⇒ m_O2 = 2,3.32 = 73,6 gam

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 + m_H2O = m_X ⇒ 44x + 18y = 20,4 + 73,6            (1)

Bảo toàn nguyên tố "O":

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 ⇒ 2x + y = 2.2,3                         (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được: x = 1,4 và y = 1,8

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 1,4 mol

⇒ m = m_CaCO3 = 1,4.100 = 140 gam.

CH₃-CH₃ là hydrocarbon no

Các alkene ở thể khí gồm

CH₂=CH₂ (1),

CH₂=CH-CH₃ (2),

CH₂=CH-CH₂-CH₃ (3),

CH₃CH=CH-CH₃ (cis) (4),

CH₃CH=CH-CH₃ (trans) (5),

CH₂=CH(CH₃)-CH₃ (6)

Muốn cho tác dụng với HCl cho một sản phẩm

→ alkene phải có cấu tạo dạng đối xứng

Có các alkene thỏa mãn gồm (1), (5), (4)

Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2

⇒ a = 0,75 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 2,25 mol

⇒ V = 50,4 lít

Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₂CH₃ là 2,3-dimethylpentane.

Alkene là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n (n ≥2)

Thí dụ: Ethylene 

C₂H₄

Methane không làm mất màu dung dịch Bromine.

Chỉ có Acetylene tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃

3 chất ethylene, but-2-yne và acetylene có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO₄.

Vậy nhận định: "Có ba chất có khả năng làm mất màu dung dịch Bromine"

Đó là: ethylene, but-2-yne và acetylene

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).

12 nguyên tử hydrogen

⇒ Số nguyên tử carbon là 5

Vậy công thức phân tử của alkane C₅H₁₂.

Iso-propylbezene còn gọi là cumene

Phân biệt CH₄ và SO₂ bằng nước bromine

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Bromine bị mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Benzene và các đồng đẳng của nó hợp thành dẫy đồng đẳng của benzene có công thức chung là: C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

Vậy chất không phải là đồng đẳng của benzene là: C₆H₅–C₂H₃ không phải vì nhánh –C₂H₃ không no

Công thức cấu tạo của

Quy tắc Markovnikov được dùng trong phản ứng cộng HX và alkene bất đối xứng (xem ưu tiên X vào C nào…)

Trong công nghiệp, alkane được khai thác, chế biến từ khí thiên nhiên, khí đồng hành, dầu mỏ

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH–CH₂–CH₃;

CH₃–CH=CH–CH₃ (cis – trans);

CH₂=C(CH₃)–CH₃.