Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Toluene tác dụng với bromine theo tỷ lệ mol 1:1 (ánh sáng), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. o-bromotoluene.
- B. m-bromotoluene.
- C. phenylbromide.
- D. benzylbromide.
Phản ứng thế:
C₆H₅-CH₃ + Br₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ C₆H₅-CH₂Br + HBr
Câu 2: Vận dụng
Craking 50 lít n-butane thu được 82,5 lít hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần n-butane dư. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là:
- A. 65%.
- B. 60%.
- C. 75%.
- D. 50%.
Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:
V_{C4H10 phản ứng}= V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.
$\;\mathrm H\;=\;\frac{32,5}{50}:50.100\%\;=\;65\%$
Câu 3: Thông hiểu
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là
- A. 26,88.
- B. 29,12.
- C. 17,92.
- D. 33,60.
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:
n_CO2 = 2.n_C2H4 + 3.n_C3H6
$\Rightarrow$ n_CO2 = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ V_CO2 = 22,4.0,8 =17,92 lít.
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng nào sau đây?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng huỷ
- C. Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
- D. Phản ứng oxi hoá.
Phản ứng điển hình của alkadien là loại phản ứng phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
Câu 5: Nhận biết
Khi cho methane tác dụng với chlorine (có chiếu ánh sáng tử ngoại) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa
CH₄+ 2Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CH₂Cl₂ + 2HCl
Câu 6: Nhận biết
Chất X có khả năng làm nhạt màu dung dịch nước bromine nhưng không làm nhạt màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường. Vậy chất X có thể là
- A. toluene.
- B. styrene.
- C. cyclopropane.
- D. cyclobutane.
Cyclopropane bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂.
Câu 7: Thông hiểu

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

Đáp án là:

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

a) Sai vì

chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường.

b) Đúng vì ethanol có chỉ số octane cao hơn nhiều (khoảng 109) so với xăng. Các nhà máy lọc dầu thường pha ethanol với xăng để giúp tăng chỉ số octane. Hầy hết xăng chứa ít nhất 10% ethanol.

c) Đúng vì phản ứng reforming alkane tạo nhiều hydrocarbon mạch nhánh nên được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng, dầu.

d) Sai vì một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2,4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 80.
Câu 8: Vận dụng
Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylene (1,2-dimethylbenzene) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄ 0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng? Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.
- A. 0,480 lít.
- B. 0,240 lít.
- C. 0,120 lít.
- D. 0,576 lít.
5H₃C-C₆H₄-CH₃ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ $ightarrow$ 5HOOC-C₆H₄-COOH + 6K₂SO₄ + 12MnSO₄ + 28H₂O
n_KMnO4 = 0,14.1,2 = 0,288 mol
${\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;{\mathrm{KMnO}}_4}=\frac{0,288}{0,5}=0,576\;\mathrm{lít}$
Câu 9: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có đồng phân hình học
- A. CHCl=CHCl.
- B. CH₃-C(CH₃)=CH-CH₂-CH₃.
- C. CH₃ -CH=CH-CH₃.
- D. CH₃-CH=CH-CH=CH₂.
Điều kiện để anken có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
CHCl=CHCl $\Rightarrow$ có đồng phân hình học
CH₃-C(CH₃)=CH-CH₂-CH₃ không có đồng phân hình học
CH₃-CH=CH-CH₃ $\Rightarrow$ có đồng phân hình học
CH₃-CH=CH-CH=CH₂ có đồng phân hình học
Câu 10: Vận dụng
Cho 7,437 lít hỗn hợp khí gồm ethane và ethylene qua dung dịch bromine dư thấy dung dịch mất màu và có 1,4874 lít khí thoát ra. Các thể tích khí đo ở đkc và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % thể tích của ethylene là
- A. 30%.
- B. 20%.
- C. 80%.
- D. 70%.
Khí thoát ra là ethane ⇒ V_ethane = 1,4874 (lít)

⇒ V_ethylene = 7,437 – 1,4874 = 5,9496 (lít)

Thành phần % thể tích của ethylene:

$\mathrm V=\frac{5,9496}{7,437}.100\%=80\%$
Câu 11: Thông hiểu
Etan cháy trong oxi tạo khí cacbonic và hơi nước. Theo phương trình phản ứng thì:
- A. 1 lít etan cháy vừa đủ với 3 lít oxi.
- B. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 3,5 lít oxi.
- C. 1 lít hơi nước tạo ra từ 3,5 lít khí oxi.
- D. 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 0,5 lít etan.
Đốt cháy etan:
C₂H₆ + 3,5 O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 3H₂O
a → 3,5a → 2a → 3a.
A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.
B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.
C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.
D đúng.
Câu 12: Nhận biết
Hydrocarbon nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alkene?
- A. C₂H₄.
- B. C₂H₂.
- C. C₂H₆.
- D. C₃H₈.
Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkene có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):

⇒ Hydrocarbon thỏa mãn là C₂H₄.
Câu 13: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, sau đó dẫn sản phẩm cháy đi qua bình đựng nước vôi trong dư thấy xuất hiện 24 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng dung dịch tăng 12,88 gam, lọc kết tủa đun nóng phần nước lọc thu được 16 gam kết tủa nữa . Mặt khác 20,2 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là
- A. 0,15.
- B. 0,25.
- C. 0,50.
- D. 0,06.
Tóm tắt đề bài qua sơ đồ sau:
$X\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}\\{C_2}{H_2}\\{C_2}{H_4}\\{C_3}{H_6}\end{array} ight. + {O_2} \to \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\end{array} ight. + Ca{(OH)_2} \to \left\{ \begin{array}{l}CaC{O_3}(0,24\: mol)\\Ca{(HC{O_3})_2}\end{array} ight. \to CaC{O_3}(0,16 \: mol)$
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_CO2 = n_CaCO3 = 0,24 + 0,16.2 = 0,56 mol
m_{dung dịch tăng} = (m_CO2 + m_H2O) - m_CaCO3
⇒ m_H2O = 12,88 + 24 - 0,56.44 = 12,24 gam
⇒ n_H2O= 12,24:18 = 0,68 mol
Ta có:
n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_X
⇒ 0,56 - 0,68 = (k-1).0,32
-0,12 = 0,32k - 0,32
⇒ k = 0,625
0,32 mol X có khối lượng là: 0,56.12 + 0,68.2 = 8,08 gam
Vậy 20,2 gam X có số mol là:
20,2.0,32:8,08 = 0,8 mol
Vậy 20,2 gam X phản ứng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch
⇒ a = 0,8.0,625 = 0,5 mol
Câu 14: Thông hiểu
Cho các chất sau:
(1) C₆H₅–CH₃.
(2) p-CH₃–C₆H₄–C₂H₅.
(3) C₆H₅–C₂H₃.
(4) o-CH₃–C₆H₄–CH₃.
(5) C₆H₁₁-CH₂-CH₃.
Số chất là đồng đẳng của benzene là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các chất đồng đẳng của benzene là: (1), (2), (4); vì các chất này có công thức chung là C_nH_2n-6 với n 6.
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol một hydrocarbon A thấy khối lượng CO₂ sinh ra ít nhất là 66 gam. Vậy A không thể là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₂H₆.
m_CO2 ≥ 66

⇒ n_CO2 ≥ 66 : 44 = 1,5 mol

$C =\frac{n_{CO_{2} } }{n_{A} } \Rightarrow C ≥ \frac{1,5}{0,5} =3$

Vậy A không thể là các chất có số C nhỏ hơn 3.
Câu 16: Thông hiểu
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch bromine?
- A. propane.
- B. But-1-ene.
- C. Carbon dioxide.
- D. Methylpropane.
Chất nào sau đây làm mất màu bromine

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃
Câu 17: Thông hiểu
Alkene C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng
Công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃: có đồng phân hình học nên tính là 2 alkene
Câu 18: Nhận biết
Tên thay thế alkene có công thức CH₃-CH=CH-CH₃.
- A. But-1-ene.
- B. But-2-ene.
- C. But-1-yne.
- D. But-2-yne.
but – 2 – ene
Câu 19: Thông hiểu
Trong phương pháp điều chế ethane dưới đây, phương pháp nào sai?
- A. Đun sodium propionate với vôi xút.
- B. Hydrogen hóa ethylene.
- C. Tách nước khỏi ethyl alcohol.
- D. Cracking butane.
Đun sodium propionate với vôi xút:
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Hydrogen hóa ethylene:
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.
${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm đ}\;{\mathrm{CH}}_2=\mathrm C{{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$
Cracking butane:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 20: Nhận biết
Trong số các chất sau, chất nào không thể là sản phẩm của phản ứng reforming hexane?
- A. isohexane.
- B. 2,3-dimethylbutane.
- C. 2-methylpentane.
- D. 2,2-dimethylpropane.
Chất không thể là sản phẩm của phản ứng reforming hexane là 2,2-dimethylpropane

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!