Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxygen chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (ở đkc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở dkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là:
- A. 70,0 L.
- B. 77,47 L.
- C. 56,0 L.
- D. 78,40 L.
n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol

Hydrocarbon + O₂ → CO₂+ H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

n_O2 = (2n_CO2 + n_H2O) : 2 = 0,625 mol

⇒ V_kk = n_O2×24,79.5 = 0,625×24,79×5 = 77,47 L
Câu 2: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm ethyne, ethylene và hydrocarbon A cháy hoàn toàn thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng thêm 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Phần trăm thể tích của A trong hỗn hợp X là (biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất):
- A. 66,67%.
- B. 50,00%.
- C. 75,00%.
- D. 25,00%.
Đốt X thu được: n_CO2:n_H2O = 1:1
⇒ A là alkane và n_C2H2 = n_A
Khí thoát ra khỏi bromine là khí A
Đốt A: n_CO2 = 0,03 mol; n_H2O = 0,04 mol
Ta có: n_A = n_H2O − n_CO2 = 0,01 mol = n_C2H2
Mặt khác, khối lượng bình tăng là khối lượng C₂H₂ và C₂H₄:
m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4}\;=\;\frac{0,82-0,01.26}{28}=\;0,02\;\mathrm{mol}$
Vì phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol nên:
$\%{\mathrm V}_{\mathrm A}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm A}}{{\mathrm n}_{\mathrm A}\;+\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2}\;+\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4}}.100\%\;$
$=\;\frac{0,01}{0,01+0,01+0,02}.100\%\;=\;25\%$
Câu 3: Nhận biết
Số alkane là chất khí ở điều kiện thường là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.
Câu 4: Thông hiểu
Cho chất X có công thức cấu tạo:
CH₂Cl-CH(CH₃)-CH(CH₃)-C $\equiv$ C-CH₃
- A. 5-chloro-1,3,4-trimetylpent-1-yne.
- B. 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
- C. 1-chloro-2,3-dimethylhex-4-yne.
- D. 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
Quy tắc gọi tên alkyne có mạch nhánh:
Số chỉ vị trí nhánh - tên mạch nhánh (mạch chính) - Số chỉ vị trí liên kết bội - tên hậu tố
$\Rightarrow$ Tên gọi của X là 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.
Câu 5: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo alkene của C₄H₈ là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 3.
Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH–CH₂–CH₃;

CH₃–CH=CH–CH₃ (cis – trans);

CH₂=C(CH₃)–CH₃.
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp gồm C₂H₆ và C₄H₁₀ bằng một lượng oxygen vừa đủ, thu được 5,8V lít hỗn hợp gồm CO₂ và hơi nước (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp là
- A. 27,5.
- B. 20,0.
- C. 80,0.
- D. 72,5.
Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là:

$\%{\mathrm V}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6}=\frac{\mathrm a}{\mathrm V}.100\%=\frac{0,8\mathrm V}{\mathrm V}.100\%\;=\;80\%$
Câu 7: Nhận biết
Trong công nghiệp ethylene được điều chế bằng cách:
- A. Dehydrate ethanol.
- B. Cracking alkane trong dầu mỏ.
- C. Dehydrogen xăng.
- D. Reforming benzene.
Trong công nghiệp, alkene thường được điều chế bằng phản ứng cracking alkane trong dầu mỏ.
Câu 8: Thông hiểu
Xăng là hỗn hợp hai chất nào sau đây
- A. Methane và ethane.
- B. Propane và butane.
- C. Heptane và octane.
- D. Heptane và isooctane.
Xăng là hỗn hợp hai chất Heptane và isooctane.
Câu 9: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 10: Vận dụng
Một arene X có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của X có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Công thức cấu tạo phân tử của X là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. CH₃C₆H₄CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅C₂H₅.
X là aren nên hợp chất gồm các nguyên tố C, H.

Gọi công thức tổng quát của arene X là CxHy

Theo đề bài ta tìm được % khối lượng của H trong X: 100% - 92,307% = 7,693%.

$x:y =\frac{\% C}{12} :\frac{\% H}{1}=\frac{92,307}{12} :\frac{7,693}{1}=1:1$

⇒ Công thức thực nghiệm của X là: (CH)n

Ta có:

M_X = 104 ⇒ 13n = 104 ⇒ n = 8

Công thức phân tử của chất X là C₈H₈

Vậy công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂
Câu 11: Nhận biết
Propane có công thức phân tử là
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₄H₈.
Propane có công thức phân tử là C₃H₈.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng đặc trưng của ankan là:
- A. phản ứng thế.
- B. phản ứng cộng.
- C. phản ứng oxi hóa.
- D. phản ứng tách.
Phản ứng đặc trưng của ankan là phản ứng thế
Câu 13: Vận dụng
8 gam một alkyne X có thể làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch Br₂ 2M. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₆.
- B. C₃H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₅H₈.
n_Br2 = 0,4 mol

Gọi công thức phân tử của alkyne X là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

X có thể làm mất màu tối đa dung dịch Br₂ nên:

C_nH_{2n –}₂ + 2Br₂ → C_nH_{2n –}₂Br₄

mol: 0,2 ← 0,4

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm{alkyne}}=14\mathrm n-2=\frac8{0,2}\Rightarrow\mathrm n=3$

Vậy alkyne là C₃H₄.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây chuyển alkene thành alkane?
- A. Phản ứng hydrogen hóa.
- B. Phản ứng hydrate hóa.
- C. Phản ứng cháy.
- D. Phản ứng trùng hợp.
Phản ứng alkene thành alkane là phản ứng hydrogen hóa.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng chứng minh tính chất no; không no của benzene lần lượt là:
- A. thế, cộng.
- B. cộng, nitro hóa.
- C. cháy, cộng.
- D. cộng, bromine hóa.
Phản ứng ở vòng benzene là phản ứng thế và phản ứng cộng

Ví dụ:

Phản ứng thế

Phản ứng cộng
Câu 16: Nhận biết
Khác với alkyne, alkene có loại đồng phân nào
- A. mạch carbon.
- B. vị trí liên kết bội.
- C. nhóm chức.
- D. hình học.
Khác với alkyne, alkene có đồng phân hình học

Ví dụ:

But – 2 – ene có hai đồng phân hình học

Cis–but – 2–ene

Trans–but–2–ene
Câu 17: Thông hiểu
Số sản phẩm của phản ứng thế chlorine (1:1, ánh sáng) vào 2,2-dimethylpropane là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
2,2-dimethylpropane
4 nhóm -CH₃ có vị trí đối xứng nhau nên chỉ có 1 sản phẩm thế chlorine 1:1
Câu 18: Thông hiểu
Cho hai hydrocarbon thơm có cùng công thức phân tử C₉H₁₂:
;
Hai hợp chất trên là:
- A. Đồng phân không gian.
- B. Đồng phân mạch carbon.
- C. Đồng phân vị trí nhóm thế trong vòng benzene.
- D. Đồng phân vị trí liên kết đôi.
Hai hợp chất trên là đồng phân mạch carbon.
Câu 19: Thông hiểu
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. nâu đen.
- D. trắng xanh.
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- B. CH –CH=CH–CH=CH₂.
- C. CH₃–CH=C(CH₃)₂.
- D. CH₂=CH–CH=CH₂.
Điều kiện để một chất có đồng phân hình học:
Trong phân tử có liên kết đôi.
Mỗi nguyên tử cacbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH=CH–CH=CH₂