Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- B. C_nH_2n (n ≥ 2).
- C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2(n ≥ 2).
Câu 2: Nhận biết
Có bao nhiêu alkane đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₅H₁₂?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các đồng phân là:
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃
C(CH₃)₄
Câu 3: Nhận biết
Benzene tác dụng với Br₂ theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt FeCl₃), thu được sẩn phẩm hữu cơ là
- A. C₆H₆Br₂.
- B. C₆H₆Br₆.
- C. C₆H₅Br.
- D. C₆H₆Br₄.
Phương trình hóa học:
C₆H₆ + Br₂ $\xrightarrow{{\mathrm{FeBr}}_3,\;\mathrm t^\circ}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 4: Vận dụng
Gas, nhiên liệu phổ biến hiện nay có thành phần chính là propane và butane. Biết để làm nóng 1 kg nước lên 1 độ thì cần cung cấp nhiệt lượng là 4200 J. Để đun sôi 40 kg nước từ nhiệt độ 20^oC cần cung cấp bao nhiêu kJ nhiệt?
- A. 13440 kJ.
- B. 5040 kJ.
- C. 10080 kJ.
- D. 6048 kJ.
Để đun sôi 40 kg nước từ nhiệt độ 20^oC cần cung cấp nhiệt lượng là:
40. 4200. (100 – 20) = 13 440 000 (J) = 13 440 (kJ).
Câu 5: Thông hiểu
Alkene C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng

⇒ Công thức cấu tạo:

CH₃-CH=CH-CH₃: có đồng phân hình học nên tính là 2 alkene
Câu 6: Thông hiểu
Đốt cháy hoàn toàn 10,6 gam alkybenzene X thu được 17,92 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của X là
- A. C₆H₆.
- B. C₇H₈.
- C. C₈H₈.
- D. C₈H₁₀.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-6:
Ta có n_X.n = n_CO2
$\Rightarrow\frac{10,6.\mathrm n}{14\mathrm n-6}=\frac{17,92}{22,4}$
$\Rightarrow$ n = 8 (C₈H₁₀)
Câu 7: Nhận biết
Công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2a. Đối với naphthalene (C₁₀H₈), giá trị của n và a lần lượt là
- A. 10 và 5.
- B. 10 và 6.
- C. 10 và 7.
- D. 10 và 8.
Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈
Câu 8: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về tính chất vật lí của alkane:
- A. Tất cả các alkane đều nhẹ hơn nước.
- B. Nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
- C. Butane, pentane là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thường.
- D. Kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).
Do đó Butane ở điều kiện thường ở trạng thái khí, còn pentane ở trạng thái lỏng
Câu 9: Nhận biết
Chất X có công thức: CH₃ – CH(CH₃) – C $\equiv$ CH. Tên thay thế của X là
- A. 2-methylbut-2-ene.
- B. 3-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-ene.
- D. 2-methylbut-3-yne.
Câu 10: Vận dụng cao
Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hỗn hợp Z làm mất màu tối đa 40 gam bromine trong dung dịch và còn lại hỗn hợp khí T. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 11,7 gam nước. Giá trị của a là
- A. 1,25.
- B. 0,80.
- C. 1,50.
- D. 1,00.
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa ⇒ Y chứa C₂H₂ dư.

Sau khi dẫn Z qua dung dịch Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ ⇒ Y chứa H₂ dư.

Ta có sơ đồ:

$(\mathrm X)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\overset{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}{ightarrow(\mathrm Y)}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}ight.\xrightarrow{{\mathrm{AgNO}}_3/{\mathrm{NH}}_3}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm C}_2\\(\mathrm Z)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}ight.\xrightarrow{{\mathrm{Br}}_2}(\mathrm T)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\end{array}\xrightarrow{{\mathrm O}_2}ight.{\mathrm H}_2\mathrm O\end{array}ight.$

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = $\frac{24}{240}$ = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = $\frac{40}{160}$ = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇒ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇒ a = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇒ a = 1,25 (g)
Câu 11: Vận dụng
Tiến hành trùng hợp 10,4 gam styrene được hỗn hợp X gồm polystyrene và styrene(dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iodine. Hiệu suất phản ứng trùng hợp styrene là
- A. 60%.
- B. 75%.
- C. 80%.
- D. 83,33%.
n_{Styrene ban đầu}= 0,1 mol

Phương trình phản ứng

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo (2): n_Br2 = 0,005 mol

$\Rightarrow$ n_Br2 _pư = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

Theo (1): n_{Styrene dư}= n_{Br2 pư} = 0,025 mol

$\Rightarrow$ n_{Styrene tham gia pứ trùng hợp}= n _{ban đầu} – n_Br2 _dư= 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

$\Rightarrow\;\mathrm H=\frac{0075}{0,1}.100\%\;=\;75\%$
Câu 12: Thông hiểu
Sản phẩm chính khi cho C₂H₅OH tác dụng với H₂SO₄ đặc, 180^oC là
- A. ethylene.
- B. acetylene.
- C. ethane.
- D. methane.
Sản phẩm chính khi cho C₂H₅OH tác dụng với H₂SO₄ đặc, 180^oC là ethylene:

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm{đặc}}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Câu 13: Thông hiểu
Câu nào sau đây sai?
- A. Thủy phân calcium carbide thu được ethyne.
- B. Alkyne C₄H₆ có 2 đồng phân cho phản ứng thế kim loại Ag.
- C. Khi đốt cháy alkyne luôn thu được mol CO₂ lớn hơn mol nước.
- D. Trong propyne có 2 liên kết π và 5 liên kết σ.
Propyne: CH≡C–CH₃

⇒ Trong propyne có 2 liên kết π và 6 liên kết σ.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng của alkane?
- A. CH₂=CH-CH=CH₂.
- B. CH₂=CH₂.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH≡CH.
Alkane là hydrocarbon mạch hở, chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
⇒ Chất thuộc dãy đồng đẳng của alkane là CH₃–CH₃.
Câu 15: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm ethylene và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 4,25. Dẫn X qua bột nickel nung nóng (hiệu suất phản ứng 80%) thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với H₂ là (các thể tích đo ở cùng điều kiện) là:
- A. 6,825.
- B. 5,3125.
- C. 3,5253.
- D. 5,3525.
Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X. Gọi n_C2H4 = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 1 (1)

${\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}=\frac{28\mathrm x+2\mathrm y}{\mathrm x+\mathrm y}=4,25.2\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,25 mol; y = 0,75 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt}}$ C₂H₆

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo C₂H₄.

⇒ n_{C2H4 p/ư} = n_{hh khí giảm}= 0,25.0,8 = 0,2 mol

⇒ n_Y = 1 – 0,2 = 0,8 mol

$\frac{{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}}{{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm Y}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm X}.{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}=\frac{1.8,5}{0,8}=10,625$

⇒ d_Y/H2 = 5,3125
Câu 16: Vận dụng
Alkane X có chứa 82,76% carbon theo khối lượng. Số nguyên tử hydrogen trong một phân tử X là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 12.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2:
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm C}\;=\;\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n\;+\;2}.100\%\;=\;82,76\%$
$\Rightarrow\mathrm n=4$ (C₄H₁₀)
Vậy X có 10 nguyên tử H trong phân tử
Câu 17: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của alkene?
- A. Tan trong dầu mỡ.
- B. Nhẹ hơn nước.
- C. Chất không màu.
- D. Tan trong nước.
Câu 18: Nhận biết
Trong điều kiện thích hợp có phản ứng sau: C₂H₂ + H₂O → X. Xác định công thức của X là
- A. CH₂=CH-OH.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. CH₃CHO.
Phương trình phản ứng:
C₂H₂ + H₂O $\overset{HgSO_{4} }{ightarrow}$ CH₃CHO
Sản phẩm thu được là: CH₃CHO
Câu 19: Thông hiểu
Cho methane tác dụng với khí chlorine (ánh sáng) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3, sau phản ứng sản phẩm hữu cơ thu được là:
- A. CH₃Cl.
- B. CH₂Cl₂.
- C. CHCl₃.
- D. CCl₄.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄+ 3Cl₂ $\xrightarrow{ánh\;sáng}$ CHCl₃ + 3HCl
Câu 20: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi đốt cháy, các alkane có thể bị cháy tạo ra CO₂ và H₂O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
- B. Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, alkane bị oxi hóa hoàn toàn tạo thành hợp chất chứa oxygen như HCHO.
- C. Trong sản phẩm cháy của alkane, số mol H₂O luôn lớn hơn số mol CO₂.
- D. Alkane không tác dụng được với KMnO₄ hoặc K₂Cr₂O₇.
Ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác, alkane bị oxi hóa cắt mạch carbon bởi oxygen tạo thành hỗn hợp carboxylic acid