Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất X có công thức: CH₃ – CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là
- A. 2-metylbut-2-en.
- B. 3-metylbut-1-in.
- C. 3-metylbut-1-en.
- D. 2-metylbut-3-in.
Công thức: CH₃ – CH(CH₃) – C≡CH có tên thay thế là 3-metylbut-1-in.
Câu 2: Nhận biết
Trong công nghiệp, methane được điều chế từ
- A. Khí thiên nhiên, khí đồng hành và dầu mỏ.
- B. Al₄C₃.
- C. Nung CH₃COONa với NaOH, CaO.
- D. CaC₂.
Trong công nghiệp, methane được điều chế từ khí thiên nhiên, khí đồng hành và dầu mỏ.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Propane
- D. Methane.
Khi đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ thì xảy ra hiện tượng dung dịch KMnO₄ bị mất màu.
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây là alkane?
- A. C₂H₅OH.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₆.
- D. C₄H₄.
Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết $\sigma$ ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).

Vậy hợp chất C₂H₆là Alkane
Câu 5: Vận dụng
Một arene X có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của X có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Công thức cấu tạo phân tử của X là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. CH₃C₆H₄CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅C₂H₅.
X là aren nên hợp chất gồm các nguyên tố C, H.

Gọi công thức tổng quát của arene X là CxHy

Theo đề bài ta tìm được % khối lượng của H trong X: 100% - 92,307% = 7,693%.

$x:y =\frac{\% C}{12} :\frac{\% H}{1}=\frac{92,307}{12} :\frac{7,693}{1}=1:1$

⇒ Công thức thực nghiệm của X là: (CH)n

Ta có:

M_X = 104 ⇒ 13n = 104 ⇒ n = 8

Công thức phân tử của chất X là C₈H₈

Vậy công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Khi đốt cháy, các alkane có thể bị cháy tạo ra CO₂ và H₂O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
- B. Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, alkane bị oxi hóa hoàn toàn tạo thành hợp chất chứa oxygen như HCHO.
- C. Trong sản phẩm cháy của alkane, số mol H₂O luôn lớn hơn số mol CO₂.
- D. Alkane không tác dụng được với KMnO₄ hoặc K₂Cr₂O₇.
Ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác, alkane bị oxi hóa cắt mạch carbon bởi oxygen tạo thành hỗn hợp carboxylic acid
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam alkane X, thu được 5,6 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của X là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2
Bảo toàn nguyên tố C:
n_C = n_CO2 = 0,25 mol.
m_X = n_X. M_X = $\frac{0,25}{n}$ .(14n + 2) = 3,6 gam
$\Rightarrow$ n = 5 (C₅H₁₂)
Câu 8: Thông hiểu
Alkane nào sau đây chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. Ethane.
- B. Pentane.
- C. 2-methylbutane.
- D. 2,2-dimethylpropane.
Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
Câu 9: Thông hiểu
Tên gọi đúng nhất của hydrocarbon sau:
- A. 2,2,4-trimethylheptane.
- B. 3,5, 4-trimethylhexane.
- C. 2, 2, 4trimethylhexane.
- D. 2, 2, 4-trimethylhexane.
Đánh số thứ tự

Tên gọi của hợp chất trên là:

2, 2, 4-trimethylhexane
Câu 10: Nhận biết
Các chai, lọ, túi, màng mỏng trong suốt, không độc, được sử dụng làm chai đựng nước, thực phẩm, màng bọc thực phẩm được sản xuất từ polymer của chất nào sau đây?
- A. Butadiene.
- B. Propene.
- C. Vinyl chloride.
- D. Ethylene.
Polyethylene được dùng làm bao bì và các đồ dùng như li, cốc, tủ chứa đồ,…
Câu 11: Nhận biết
Chọn khái niệm đúng về alkyne:
- A.
  Những hydrocarbon có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- B.
  Những hydrocarbon mạch hở có 1 liên kết ba C≡C trong phân tử là alkyne.
- C.
  Alkyne là những hydrocarbon có liên kết đôi C=C trong phân tử.
- D.
  Alkyne là những hydrocarbon mạch hở có liên kết đôi C=C trong phân tử.
Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử
Câu 12: Thông hiểu
Cho các alkene X và Y có công thức như sau:

Tên gọi của X và Y tương ứng là
- A. cis-3-methylpent-2-ene và trans-3-methylpent-3-ene.
- B. trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
- C. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-3-ene.
- D. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Tên gọi của X và Y tương ứng là: trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Câu 13: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong ammonia?
- A. Ethyne.
- B. Propyne.
- C. But-1-yne.
- D. But-2-yne
Câu 15: Thông hiểu
Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là
- A. CH₃CHBrCH=CH₂.
- B. CH₃CH=CHCH₂Br.
- C. CH₂BrCH₂CH=CH₂.
- D. CH₃CH=CBrCH₃.
Quy tắc cộng của ankađien: Ở nhiệt độ thấp thì ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2; ở nhiệt độ cao thì ưu tiên tạo ra sản phẩm cộng 1,4.
Nếu dùng dư tác nhân (Br₂, Cl₂...) thì chúng có thể cộng vào cả hai liên kết C=C.
Do đó:
CH₂=CH-CH=CH₂+ HBr CH₃-CH=CH-CH₂Br
Câu 16: Thông hiểu
So với benzene, toluene phản ứng với dung dịch HNO_3đặc/H₂SO_4đặc theo tỉ lệ 1:1 thì:
- A. Dễ hơn, tạo ra o-nitrotoluene và p-nitrotoluene.
- B. Khó hơn, tạo ra o-nitrotoluene và p-nitro toluene.
- C. Dễ hơn, tạo ra o-nitrotoluene và m-nitrotoluene.
- D. Khó hơn, tạo ra m-nitrotoluene và -nitrotoluene.
Câu 17: Vận dụng
Dẫn hỗn hợp X gồm C_nH_2n và H₂ (số mol bằng nhau) qua Ni, t^o thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X là 1,6. Hiệu suất của phản ứng là
- A. 55%.
- B. 60%.
- C. 75%.
- D. 80%.
Giả sử hỗn hợp X gồm 1 mol C_nH_2n và 1 mol H₂.

Hỗn hợp Y gồm x mol C_nH_{2n + 2}; (1 - x) mol C_nH_2n và (1 - x) mol H₂.

Theo bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y
$\Rightarrow\frac{{\mathrm M}_{\mathrm Y}}{{\mathrm M}_{\mathrm X}}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm X}}{{\mathrm n}_{\mathrm Y}}=\frac{1+1}{\mathrm x+(1-\mathrm x)\;+\;(1-\mathrm x)}=1,6$
$\Rightarrow\mathrm x\;=\;0,75\;\Rightarrow\mathrm H\;=\;75\%$
Câu 18: Vận dụng cao
Một hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₄; 0,15 mol C₃H₆ và 0,25 mol H₂. Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và có 8 gam Bromine đã tham gia phản ứng. Biết rằng hiệu suất hydrogen hóa của 2 alkene là như nhau, xác định hiệu suất phản ứng hydrate hoá của ethene và propene.
- A. 75%; 50%.
- B. 80%; 80%.
- C. 67%; 75%.
- D. 67%; 80%.
Ta có: n_H2 = n_C2H4 + n_C3H6
⇒ Hiệu suất có thể tính theo C₂H₄ và C₃H₆
Gọi số mol C₂H₄ và C₃H₆ phản ứng lần lượt là a, b.
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
a a a
C₃H₆ + H₂ → C₃H₈
b b b
Hỗn hợp Y gồm:
C₂H₄: 0,1 - a mol; C₃H₆: 0,15 - b mol; H₂: 0,25 - a - b mol; C₂H₆: a mol; C₃H₈: b mol
Ta có: m_{bình tăng} = m_{C2H4 dư} + m_{C3H6 dư}= 1,82 gam
n_{Br2 pư} = n_{C2H4 dư} + n_{C3H6 dư}= 0,05 mol
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}28.(0,1\;-\;\mathrm a)\;+\;42.(0,15\;-\;\mathrm b)\;=\;1,82\\0,1\;-\;\mathrm a\;+\;0,15\;-\mathrm n\;=0,05\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,08\;\mathrm{mol}\\\mathrm b\;=\;0,12\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$
${\mathrm H}_{\mathrm{etilen}\;\mathrm{pư}}\;=\;\frac{0,08}{0,1}.100\%\;=\;80\%$
${\mathrm H}_{\mathrm{propen}\;\mathrm{pư}}\;=\;\frac{0,12}{0,15}.100\%\;=\;80\%$
Câu 19: Vận dụng
Hydrocarbon mạch hở X trong phân tử chỉ chứa liên kết σ và có hai nguyên tử carbon bậc ba trong một phân tử. Đốt cháy hoàn toàn một thể tích X sinh ra 6 thể tích CO₂ (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho X tác dụng với Cl₂ (theo tỉ lệ số mol 1:1), số dẫn xuất monochlorine tối đa sinh ra là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 5.
X là hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết σ $\Rightarrow$ X là alkane:
$\mathrm{Số}\;\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}\;\mathrm C\;=\;\frac{{\mathrm m}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm V}_{\mathrm X}}\;=\;6$
$\Rightarrow$ X là C₆H₁₄
Trong X có 2 nguyên tử C bậc 3 nên X là: (CH₃)₂CH−CH(CH₃)₂ (2,3-dimethylbultane)
Cho X tác dụng với Cl₂:
(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ + Cl₂ thu được 2 sản phẩm là CH₂Cl−CH(CH₃)−CH(CH₃)₂ và (CH₃)₂CCl−CH(CH₃)₂
Câu 20: Nhận biết
Một hỗn hợp khí X đo ở 82^oC, 1 atm gồm alkene A và H₂ có tỷ lệ số mol 1:1. Cho X đi qua Ni/t^o thu được hỗn hợp Y (hiệu suất H). Biết tỷ khối của Y so với hydrogen bằng 23,2. Công thức phân tử nào của A sau đây là không đúng?
- A. C₄H₈.
- B. C₃H₆.
- C. C₆H₁₂.
- D. C₅H₁₀.
Giả sử hỗn hợp ban đầu có 2 mol:
m_X = m_Y = m_A + m_H2 = m_A + 2 (gam)
Gọi số mol A phản ứng là x:
Ta có:
${\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm M}_{\mathrm A}\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}2}{2\hspace{0.278em}-\;\mathrm H\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=}46,4\;$
${\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm A}\hspace{0.278em}_\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}90,8\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}46,4}\mathrm H$
Vì H < 1 $\Rightarrow$ M_A > 44,4
Vậy C₃H₆ không thõa mãn