Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để phân biệt styrene và phenylacetylene chỉ cần dùng chất nào sau đây?
- A. Nước bromine.
- B. Dung dịch KMnO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Khí oxygen dư.
Phenylacetylene có công thức cấu tạo:

Phenylacetylene phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa.
Câu 2: Thông hiểu
Để phân biệt 3 khí C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ người ta dùng các thuốc thử là:
- A. dung dịch KMnO₄.
- B. H₂O, H⁺.
- C. dung dịch AgNO₃/NH₃ và dung dịch Br₂.
- D. Quỳ tím.
Để phân biệt C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ ta có thể dùng các thuốc thử theo thứ tự: dung dịch AgNO₃/NH₃, dung dịch Br₂.

Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ C₂H₂ phản ứng thu được kết tủa vàng.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

+ Không hiện tượng → C₂H₄, C₂H₆.

Dùng dung dịch Br₂:

+ Dung dịch nhạt màu → C₂H₄.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br

+ Không hiện tượng → C₂H₆.
Câu 3: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethyene và propyne. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là
- A. 0,46.
- B. 0,22.
- C. 0,34.
- D. 0,32.
$\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_4}\;=\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_3\mathrm{Ag}}\;=\;\frac{17,64}{147}=0,12\;\mathrm{mol}$
n_C2H4 + 2n_C3H4 = n_H2 $\Rightarrow$ n_C2H4 = 0,1 mol
$\Rightarrow$ a = n_C2H4 + n_C3H4 = 0,22 mol
Câu 4: Nhận biết
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH=CH₂. Tên thay thế của X là
- A. 2-methylbut-3-ene.
- B. 3-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-ene.
- D. 2-methylbut-3-yne.
Đánh số gọi tên alkene:
$\overset4{\mathrm C}{\mathrm H}_3–\overset3{\mathrm C}\mathrm H({\mathrm{CH}}_3)–\overset2{\mathrm C}\mathrm H=\overset1{\mathrm C}{\mathrm H}_2$
3-methylbut-1-ene
Lưu ý: Mạch carbon được đánh số bắt đầu từ phía gần liên kết đôi hơn.
Câu 5: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 6: Nhận biết
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc nào sau đây?
- A. Hund.
- B. Le Chatelier.
- C. Markovnikov.
- D. Zaitsev.
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.
Câu 7: Nhận biết
Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo (CH₃)₃CCH₂CH₂CH₃ là
- A. 2,2-dimethylpentane.
- B. 2,3-dimethylpentane.
- C. 2,2,3-trimethylbutane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
2,2-dimethylpentane.
Câu 8: Thông hiểu
Alkyne C₆H₁₀ có bao nhiêu đồng phân phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các alkyne có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ phải có liên kết ba đầu mạch:
CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃
CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
CH≡C-C(CH₃)₃
Vậy có 4 đồng phân thỏa mãn.
Câu 9: Thông hiểu
Xác định sản phẩm chính của phản ứng sau:
- A. (CH₃)₂CHCH(Cl)CH₃.
- B. (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
- C. (CH₃)₂CHCH₂CH₂Cl.
- D. CH₂ClCH(CH₃)CH₂CH₃.
Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.
Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.
Câu 10: Vận dụng
Hỗn hợp khí A gồm ethane và propane. Đốt cháy hỗn hợp A thu được khí CO₂ và hơi nước theo tỷ lệ thể tích 11:15. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai chất lần lượt là:
- A. 18,5% và 81,5%.
- B. 45% và 55%.
- C. 28,1% và 71,9%.
- D. 25% và 75%.
Gọi số mol của C₂H₆ và C₃H₈ lần lượt là a, b
Ta có: V_CO2 : V_H2O = 11 : 15
$\frac{\;2\mathrm a\;+\;3\mathrm b}{3\mathrm a\;+\;4\mathrm b}\;\;=\;\frac{11}{15}$
$\Rightarrow$ b = 3a
Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol, giả sử n_C2H6 là 1 mol $\Rightarrow$ n_C3H8 = 3 mol
$\Rightarrow$ m_A = 1.30 + 3.44 = 162 gam
% m_C2H6 = ( 30/162). 100% = 18,5%
% m_C3H8 = 100% – 18,5% = 81,5%.
Câu 11: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ A. Chất A là
- A. CH₃COOH.
- B. C₂H₅OH.
- C. CH₂=CHOH.
- D. CH₃CHO.
Chất A là C₂H₅OH:
CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ C₂H₅OH
Câu 12: Thông hiểu
Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch bromine dư.
- B. Dung dịch KMnO₄ dư.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃ dư.
- D. Dung dịch NaOH dư.
Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư:

CH≡CH + 2AgNO₃/NH₃ → AgC≡CAg↓ + NH₄NO₃

CH₂=CH₂ + AgNO₃/NH₃ → không phản ứng và thoát ra khỏi dung dịch
Không dùng dung dịch bromine dư và dung dịch KMnO₄ vì đều phản ứng với cả ethylene và acetylene.
Câu 13: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là
- A. 6.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Các đồng phân là:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃;
CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃;
CH₃-C(CH₃)₂-CH₃
Câu 14: Vận dụng
Một arene X có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của X có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Công thức cấu tạo phân tử của X là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. CH₃C₆H₄CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅C₂H₅.
X là aren nên hợp chất gồm các nguyên tố C, H.

Gọi công thức tổng quát của arene X là CxHy

Theo đề bài ta tìm được % khối lượng của H trong X: 100% - 92,307% = 7,693%.

$x:y =\frac{\% C}{12} :\frac{\% H}{1}=\frac{92,307}{12} :\frac{7,693}{1}=1:1$

⇒ Công thức thực nghiệm của X là: (CH)n

Ta có:

M_X = 104 ⇒ 13n = 104 ⇒ n = 8

Công thức phân tử của chất X là C₈H₈

Vậy công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂
Câu 15: Nhận biết
Hợp chất hữu cơ nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alkane?
- A. C₁₀H₂₂.
- B. C₈H₁₆.
- C. C₆H₆.
- D. C₄H₈.
Dãy đồng đẳng của alkane có công thức chung C_nH_2n+2 (n $\geq$ 1).
$\Rightarrow$ C₁₀H₂₂ thuộc dãy đồng đẳng của alkane.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của alkene?
- A. Tan trong dầu mỡ.
- B. Nhẹ hơn nước.
- C. Chất không màu.
- D. Tan trong nước.
Câu 17: Nhận biết
Gốc C₆H₅-CH₂- và gốc C₆H₅- có tên gọi là:
- A. Phenyl và benzyl.
- B. Vinyl và anlyl.
- C. Anlyl và vinyl.
- D. Benzyl và phenyl.
C₆H₅-CH₂-: Benzyl

C₆H₅- có tên gọi là: phenyl.
Câu 18: Nhận biết
Điều nào sau đây không đúng khi nói về 2 vị trí trên 1 vòng benzene?
- A. vị trí 1,2 gọi là ortho.
- B. vị trí 1,4 gọi là para.
- C. vị trí 1,3 gọi là meta.
- D. vị trí 1,5 gọi là ortho.
Khi trên vòng benzene có hai nhóm thế, vị trí của chúng có thể được minh họa bằng các chữ số 1,2; 1,3 hoặc 1,4 hay bằng các chữ tương ứng là ortho, meta, para (viết tắt là o, m, p)

Vị trí 1,5 gọi là ortho sai vì vị trí 1,5 gọi là meta
Câu 19: Thông hiểu
Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₆H₁₄?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
CH₃-CH₂-CH₂)-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂-CH-CH(CH₃)₂

(CH₃)₃-C-CH₂-CH₃

Vậy có 5 công thức cấu tạo ứng với phân tử C₆H₁₄
Câu 20: Vận dụng
Cracking m gam n-butane thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄ , C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 4,5 gam H₂O và 8,8 gam CO₂. Giá trị của m là:
- A. 5,8.
- B. 11,6.
- C. 2,9.
- D. 23,2.
n_CO2= 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam