Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Công thức cấu tạo của gốc isobutyl là:
- A. CH₃-CH₂-.
- B. (CH₃)₂-CH-CH₂-.
- C. (CH₃)₂-CH-.
- D. CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-.
CH₃-CH₂-: ethyl

(CH₃)₂-CH-CH₂-: isobutyl

(CH₃)₂-CH-: isopropyl

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-: isopentyl
Câu 2: Thông hiểu
Khi cho but-1-ene tác dụng với dung dịch HBr, theo quy tắc Mác-cốp-nhi-cốp sản phẩm nào sau đây là sản phẩm chính?
- A. CH₃–CH₂–CHBr–CH₂Br.
- B. CH₂Br–CH₂–CH₂–CH₂Br.
- C. CH₃–CH₂–CHBr–CH₃.
- D. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂Br.
but-1-ene: CH₃–CH₂–CH=CH₂
Áp dụng quy tắc Mác-cốp-nhi-cốp
CH₃–CH₂–CH=CH₂+ HBr → CH₃–CH₂–CHBr–CH₃
Vậy sau phản ứng sản phẩm chính là: CH₃–CH₂–CHBr–CH₃
Câu 3: Nhận biết
Monome của sản phẩm trùng hợp có tên gọi là polyethylene (PE) là:
- A. (-CH₂-CH₂-)_n.
- B. (-CH₂(CH₃)-CH-)_n.
- C. CH₂=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH₃.
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt},\;\mathrm p}$ (-CH₂-CH₂ -)_n
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 31,44 gam hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon đồng đẳng liên tiếp cần 87,7566 lít khí O₂ (đkc) thu được CO₂và H₂O. Vậy công thức phân tử của hai hydrocarbon trong hỗn hợp X lúc đầu là
- A. C₃H₄ và C₄H₆.
- B. C₃H₆và C₄H₁₀.
- C. C₂H₆và C₃H₈.
- D. C₃H₈ và C₄H_10.
n_O2= 7,7566 : 24,79 = 3,54 mol

⇒ m_O2 = 3,54.32 = 113,28 gam

Gọi x, y là số mol lần lượt của CO₂ và H₂O.

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

44x + 18y = 31,44 + 113,28 (1)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2x + y = 3,54.2 = 7,08 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 2,16; y = 2,76

Ta nhận thấy n_CO2 < n_H2Onên hydrocarbon là alkane.

n_X = n_H2O - n_CO2 = 2,76 - 2,16 = 0,6 mol

Số C trung bình là: n_CO2 : n_X = 2,16 : 0,6 = 3,6

Vì X gồm hai hydrocarbon đồng đẳng liên tiếp nên công thức của 2 alkane đó là: C₃H₈ và C₄H₁₀.
Câu 5: Thông hiểu
Để điều chế Etan có rất nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp nào dưới đây điều chế etan là sai?
- A. Đun natri propionat với vôi xút.
- B. Cho etilen cộng hợp với H₂.
- C. Tách nước khỏi ancol etylic.
- D. Cracking butan.
Đun natri propionat với vôi xút ⇒ Đúng
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Cho etilen cộng hợp với H₂ ⇒ Đúng
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ancol etylic ⇒ Sai.
Khi tách H₂O khỏi rượu etylic ta được etilen chứ không được etan.
CH₃-CH₂OH $\xrightarrow{-H_2O}$ CH₂=CH₂.
Cracking butan ⇒ Đúng
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{\;t^\circ,xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 6: Nhận biết
P-xylene có công thức cấu tạo là:
- A.
- B.
- C.
- D.
m-xylene:

o-xylene:
p-xylene:
Ethylbenzene:
Câu 7: Thông hiểu
Cho phản ứng: C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm{HgSO}}_4}$ X

X là chất nào dưới đây
- A. CH₃CHO.
- B. CH₂=CHOH.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm{HgSO}}_4}$ [CH₂=CHOH] → CH₃CHO.
Câu 8: Nhận biết
Acetylene tham gia phản ứng cộng H₂O ( xúc tác HgSO₄), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₂H₄(OH)₂.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Câu 9: Nhận biết
Cho alkane X: CH₃-CH(CH₃)-CH(C₂H₅)-CH₂-CH₃
Tên theo danh pháp thay thế của X là:
- A. 2-methyl-3-ethylpentane.
- B. 3-ethyl-2-methylpentane.
- C. 2,3-dimethylpentane.
- D. 2,3-diethylpentane.
Câu 10: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp A gồm benzene, toluene, ethylbenzene thu được 0,15 mol CO₂ và 0,12 mol H₂O. Tìm x?
- A. 0,01.
- B. 0,05.
- C. 0,06.
- D. 0,02.
Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n $\geq$ 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + $\frac{3\mathrm n\;-\;3}2$ O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ nCO₂ + (n - 3) H₂O

x nx (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{nx}\;=\;0,15\\(\mathrm n-3)\mathrm x\;=\;0,12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{nx}\;=\;0,15\\\mathrm x\;=\;0,01\end{array}ight.$
Câu 11: Thông hiểu
Cho 4 chất: methane, ethane, propane và n-butane. Số lượng chất tạo được một sản phẩm thế monochloro duy nhất là:
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.
Câu 12: Vận dụng cao
Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C₂H₂; 0,05 mol C₃H₆ và 0,07 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm C₂H₆; C₂H₄; C₃H₈; C₂H₂ dư; C₃H₆ dư và H₂ dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng bình dung dịch tăng thêm là:
- A. 5,04 gam.
- B. 11,88 gam.
- C. 16,92 gam.
- D. 684 gam
Đốt Y cũng bằng đốt cháy X:
C₂H₂ → 2CO₂ + H₂O
0,06 → 0,12 0,06
C₃H₆ → 3CO₂ + 3H₂O
0,05 → 0,15 0,15
H₂ → H₂O
0,07 → 0,07
Khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O.
⇒ m_{bình tăng} = (0,12 + 0,15).44 + (0,06 + 0,15 + 0,07).18 = 16,92 gam
Câu 13: Vận dụng
Phần trăm khối lượng hydrogen trong phân tử alkane X bằng 16,28%. Công thức phân tử của X là:
- A. C₆H₁₄.
- B. C₃H₈.
- C. C4H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2

$\Rightarrow\;\%m_{H\;}=\frac{\;2n+2}{14n+2}.\;100=16,28\Rightarrow n=6$

⇒ Alkane X là C₆H₁₄.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các chất: C₂H₆ (1), C₃H₆ (2), n-C₄H₈ (3), i-C₄H₈ (4).
Dãy có các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi giảm dần là:
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (1), (2), (4), (3).
- C. (4), (3), (2), (1).
- D. (3), (4), (2), (1).
Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn điến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane tăng.
Phân tử có hình dạng càng nhiều nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp, nhiệt độ nóng chảy càng cao do diện tích tiếp xúc phân tử giảm. Những nhánh càng gần nhóm chức thì có nhiệt độ sôi càng thấp.
Vậy thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là: (3), (4), (2), (1).
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng cộng HCl vào phân tử các đồng đẳng của ethylene tuân theo quy tắc nào sau đây?
- A. Quy tắc thế.
- B. Quy tắc cộng Markovnikov.
- C. Không theo quy tắc nào.
- D. Quy tắc Zaitsev.
Thí dụ đồng đẳng ethylene:

CH₃CH = CH₂ $\overset{HBr}{ightarrow}$ CH₃CHBrCH₃ (sản phẩm chính) + CH₃CH₂CH₂Br (sản phẩm phụ)
Câu 16: Thông hiểu
Số liên kết π trong phân tử anthracene là:
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7.

Anthracene có công thức cấu tạo:
Câu 17: Nhận biết
Tên gọi nào sau đây không đúng?
- A. .
- B. .
- C. .
- D. .
Tên gọi không đúng là:

Sửa lại: Pent - 1 - yne.
Câu 18: Thông hiểu
Cho hợp chất sau: CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH₃

Tên gọi của hợp chất theo danh pháp IUPAC là:
- A. 2-methylpent-3-yne.
- B. 3-methylpent-3-yne.
- C. 4-methylpent-2-yne.
- D. 2-methylpent-2-yne.
Tên theo danh pháp thay thế của alkyne:

Phần nền - vị trí liên kết ba - yne

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết ba có chỉ số nhỏ nhất

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết ba

4-methylpent-2-yne
Câu 19: Vận dụng
Dẫn 6,3 gam một alkene X qua bình chứa dung dịch bromine dư thì thấy có 24 gam bromine tham gia phản ứng. Tên gọi của X là
- A. C₂H₄.
- B. C₃H₄.
- C. C₃H₆.
- D. C₄H₈.
n_Br2 = 24:160 = 0,15 mol.
Công thức của alkene có dạng: C_nH_2n
Phương trình phản ứng tổng quát
C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂
0,15 ← 0,15 (mol)
⇒ M_alkene = 6,3:0,15 = 42
⇒ 14n = 42 ⇒ n = 3 (C₃H₆).
Câu 20: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của alkene và alkyne?
- A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các alkene và alkyne tăng theo số nguyên tử carbon trong phân tử.
- B. Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước.
- C. Các alkene và alkyne từ C2 đến C4 ở thể khí ở điều kiện thường (trừ but-2-yne).
- D. Alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.
Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...