Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

2,2-dimethylbutane

Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

⇒ Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: (a), (d), (c), (b).

Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C - C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch mạch carbon ngắn hơn.

 n_O2 = 0,7 mol

Bảo toàn O:

n_H2O + 2n_CO2 = 2.n_O2 = 0,7 mol            (1)

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_H + m_C = 6 gam               

2.n_H2O + 12.n_CO2 = 6                    (2)

Từ (1) và (2) ta có:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,4 mol

m = 0,4.100 = 40 gam

Phản ứng

3CH≡CH + 8KMnO₄ → 3KOOC-COOK + 8MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

Hệ số cân bằng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là: 3; 8; 3; 8; 2; 2

Stiren không phản ứng được với dung dịch NaOH.

Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường: 

3C₆H₅CH=CH₂ + 2KMnO ₄ + 4H₂O → 3C₆ H₅-CHOH-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂

Stiren tác dụng với dung dịch Brom

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Stiren tác dụng với H₂ ở điều kiện thích hợp.

CH₃CH₂CH₃-C₆H₅;

(CH₃)₂CH-C₆H₅;

o-CH₃C₆H₅C₂H₅;

m-CH₃C₆H₅C₂H₅;

p-CH₃C₆H₅C₂H₅

1,2,3-(CH₃)₃C₆H₃;

1,2,4-(CH₃)₃C₆H₃;

1,3,5-(CH₃)₃C₆H₃.

Ta có phương trình tổng quát phản ứng:

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

14n+2                    14n+36,5 (gam)

7,2                          10,65         (gam) 

Theo phương trình phản ứng tổng quát ta có:

10,65.(14n+2) = 7,2.(14n+36,5)

48,3n = 241,5 ⇒ n = 5

Công thức phân tử của X là C₅H₁₂

Vì alkane X tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra dẫn xuất monochlorine duy nhất

Công thức cấu tạo thu gọn của X thỏa mãn là (CH₃)₄C.

Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:

Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.

Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Toluene không làm mất màu nước bromine. 

Alkylbenzene là hydrocarbon có chứa gốc alkyl và hai vòng benzene

Phương trình phản ứng minh họa:

CH₂=CH–C(CH₃)=CH₂ + 2H₂  CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

n_C2H5OH = 5 (mol)

Phương trình phản ứng:

        CH₃CH₂OH CH₂=CH₂ + H₂O

mol:          5            →             5

Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên:

methylene = 5.28.40% = 56 (gam)

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2

⇒ a = 0,75 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 2,25 mol

⇒ V = 50,4 lít

Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Để có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxygen, phản ứng cộng bromine, phản ứng cộng hydrogen (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì chất đó cần có liên kết ba đứng đầu mạch trong phân tử.

⇒ Chỉ có acetylene thỏa mãn.

 Alkene có liên kết đôi trong phân tử có thể tham gia phản ứng cộng làm mất màu dung dịch bromine

Hiệu suất phản ứng đạt 80%

⇒ n_{C6H6 phản ứng} =

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

 C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl (1) 

0,24                      0,24 mol

 Vậy khối lượng chlorobenzene  thu được là: 0,24.112,5 = 27 gam. 

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Methane, ethane và các chất cùng phân tử khối của chúng được gọi là alkane sai vì Methane (CH₄), ethane (C₂H₆) không cùng phân tử khối

Các chất có liên kết đôi có thể tham gia phản ứng trùng hợp: 

C₃H₆, C₂H₄, CH₂=CH-Cl.