Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức?
- A. C₆H₅CH₃.
- B. m-CH₃C₆H₄CH₃.
- C. o-CH₃C₆H₄CH₃.
- D. p-CH₃C₆H₄CH₃.
Câu 2: Vận dụng
Alkane X có phần trăm khối lượng carbon bằng 75%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. CH₄.
Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=75\%$

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.
Câu 3: Nhận biết
Ngày nay công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là
- A. Ethylene.
- B. Acetylene.
- C. Methane.
- D. Propylene.
Câu 4: Thông hiểu
Hiện tượng xảy ra khi cho bromine lỏng vào ống nghiệm chứa benzene, lắc nhẹ hỗn hợp?
- A. Bromine lỏng bị mất màu.
- B. Có khí thoát ra.
- C. Xuất hiện kết tủa.
- D. Bromine lỏng không bị mất màu.
Hỗn hợp tách lớp và bromine lỏng không bị mất màu do benzene chỉ tác dụng với bromine khan có xúc tác bột sắt.
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một alkane và một alkene, thu được 0,175 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Số mol của alkene trong X là:
- A. 0,150 mol.
- B. 0,075 mol.
- C. 0,175 mol.
- D. 0,050 mol.
Đốt cháy alkane ta được:
⇒ n_alkane = n_H2O− n_CO2
Đốt cháy alkene
⇒ n_H2O = n_CO2
⇒ Đốt cháy hỗn hợp alkane và alkene thì:
n_alkane = n_H2O – n_CO2= 0,2 – 0,175 = 0,025 mol
⇒ n_alkene= n_{hỗn hợp} – n_alkane = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol.
Câu 6: Nhận biết
Áp dụng quy tắc Markovnikov vào trường hợp nào sau đây?
- A. Phản ứng cộng của Br₂ với alkene đối xứng.
- B. Phản ứng cộng của HX vào alkene đối xứng.
- C. Phản ứng trùng hợp của alkene.
- D. Phản ứng cộng của HX vào alkene bất đối xứng.
Quy tắc Markovnikov được dùng trong phản ứng cộng HX và alkene bất đối xứng (xem ưu tiên X vào C nào…)
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy hết 7,78 gam 2 đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy của benzene A, B thu được H₂O và 25,96 gam CO₂. Công thức phân tử của A và B lần lượt là:
- A. C₆H₆ và C₇H₈.
- B. C₈H₁₀ và C₉H₁₂.
- C. C₇H₈ và C₈H₁₀.
- D. C₉H₁₂ và C₁₀H₁₄.
Gọi công thức phân tử chung của A và B là: ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}-6}$
n_CO2 = 0,59 mol
Ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}-6}}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{\overline{\mathrm n}}=\;\frac{0,59}{\overline{\mathrm n}}$
$\Rightarrow\;{\mathrm m}_{{\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}-6}}\;=\frac{0,59}{\mathrm n}.(14\mathrm n-6)\;=\;7,78\;\Rightarrow\overline{\mathrm n}\;=\;7,375$
Vậy A và B là C₇H₈ và C₈H₁₀
Câu 8: Thông hiểu
Cho các chất sau: C₂H₆ (a), C₅H₁₂ (b), C₄H₁₀ (c), C₃H₈ (d). Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là:
- A. (c), (d), (b), (a).
- B. (c), (d), (b), (a).
- C. (a), (d), (c), (b).
- D. (a), (b), (c), (d).
Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.
Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.
⇒ Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: (a), (d), (c), (b).
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của Alkane là
- A. Cộng với halogen.
- B. Thế với halogen.
- C. Cracking.
- D. Phản ứng cộng nước.
Phản ứng đặc trưng của Alkane là thế với halogen.
Câu 10: Thông hiểu
Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch Br₂?
- A. Acetylene.
- B. Propylene.
- C. Ethylene.
- D. Methane.
Hydrocarbon làm mất màu dung dịch Br₂ là hydrocarbon không no có chứa liên kết π kém bền (alkene, alkyne, …)
Vậy chất không làm mất màu dung dung dịch Br₂ là Methane (CH₄)
Câu 11: Thông hiểu
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2:
Theo bài ra ta có:
2n + 2 = 14 $\Rightarrow$ n = 6
Vậy số nguyên tử carbon trong X là 6 nguyên tử
Câu 12: Thông hiểu
Công thức đơn giản nhất của một hydrocarbon là C_nH_2n-1. Hydrocarbon đó thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkyne.
- C. alkene.
- D. alkadiene.
Gọi công thức của hydrocarbon là (C_nH_2n+1)_a
Vì số H luôn là số chẵn nên a = 2
$\Rightarrow$ Công thức phân tử: C_2nH_4n+2
Đặt m = 2n $\Rightarrow$ Công thức phân tử là C_mH_2m+2
$\Rightarrow$ Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkane.
Câu 13: Nhận biết
Khi thay thế một nguyên tử hiđro bất kì trong phân tử naphtalen bằng nguyên tử clo, tạo thành monoclonaphtalen. Hỏi có bao nhiêu đồng phân khác nhau của monoclonaphtalen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các đồng phân monoclonaphatalen thu được:
;
Câu 14: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm acetylene có thể được điều chế trực tiếp từ chất nào sau đây?
- A. CaC₂.
- B. C₂H₅OH
- C. Al₄C₃.
- D. CH₃COONa.
Trong phòng thí nghiệm acetylene có thể được điều chế trực tiếp từ CaC₂:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 15: Thông hiểu
Để phân biệt alk-1-yne và alkene, ta có thể dùng
- A. dung dịch HCl.
- B. dung dịch NaOH.
- C. dung dịch AgNO₃ trong NH₃.
- D. dung dịch HBr.
Để nhận biết alk-1-yne và alkene ta sử dụng dung dịch AgNO₃/NH₃.
Chỉ có Alk-1-ene phản ứng sẽ tạo kết tủa màu vàng.
Cụ thể nếu Alk-1-yne ở đây là Acetylene thì ta có phương trình phản ứng hóa học sau:
CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃→ CAg ≡ CAg↓vàng + 2NH₄NO₃
Câu 16: Vận dụng cao
Dẫn V lít (ở đkc) hỗn hợp X gồm acetylene và hydrogen đi qua ống sứ đựng bột nickel nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam bromine và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,479 lít khí CO₂ (đkc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của V bằng
- A. 12,395.
- B. 11,155.
- C. 6,198.
- D. 9,916.
Sơ đồ phản ứng:
$\mathrm X\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.\xrightarrow{\mathrm{Ni},\mathrm t^\circ}\;\mathrm Y\left\{\begin{array}{l}{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6\\{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\\{\mathrm H}_2\;\mathrm{dư}\end{array}ight.$
Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:
C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
mol: 0,05 ← 0,05
⇒ n_{C2H2 dư} = 0,05 mol
Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂.
⇒ n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol
Khí Z gồm: C₂H₆ và H₂
Bảo toàn C: n_C2H6 = $\frac12$ .n_CO2 = 0,05 mol
Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 ⇒ n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X:
n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 p/ứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6
⇒ n_{C2H2 bđ} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 mol
n_{H2 bđ}= n_{H2 p/ứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol
⇒ V = (0,2 + 0,3).24,79 = 11,2 (l)
Câu 17: Nhận biết
Khí dầu mỏ hóa lỏng chủ yếu chứa 2 khí nào sau đây?
- A.
  Methane và ethane.
- B.
  Propane và pentane.
- C.
  Propane và butane.
- D.
  Ethane và propane.
Khí dầu mỏ hóa lỏng chủ yếu chứa 2 khí: Propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀)
Câu 18: Nhận biết
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, thu được
- A. n_H2O < n_CO2.
- B. n_H2O > n_CO2.
- C. n_H2O ≤ n_CO2.
- D. n_H2O = n_CO2.
Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:
C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ nCO₂ + (n – 1) H₂O
mol: a → an → a(n – 1)
⇒ a(n – 1) < an
⇒ n_H2O < n_CO2
Câu 19: Thông hiểu
Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là
- A. CH₃CHBrCH=CH₂.
- B. CH₃CH=CHCH₂Br.
- C. CH₂BrCH₂CH=CH₂.
- D. CH₃CH=CBrCH₃.
Quy tắc cộng của ankađien: Ở nhiệt độ thấp thì ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2; ở nhiệt độ cao thì ưu tiên tạo ra sản phẩm cộng 1,4.
Nếu dùng dư tác nhân (Br₂, Cl₂...) thì chúng có thể cộng vào cả hai liên kết C=C.
Do đó:
CH₂=CH-CH=CH₂+ HBr CH₃-CH=CH-CH₂Br
Câu 20: Vận dụng
Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane Y bằng 83,33%. Công thức phân tử của Y là
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của ankan Y có dạng C_nH_2n+2:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{12\mathrm n+2\mathrm n+2}.100\%=83,33\%$
$\Rightarrow$ n = 5
$\Rightarrow$ Công thức phân tử của Y là C₅H₁₂_.