Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Ta có: 

M_X + M_Y = 74 M_X + (M_X + 14) = 74

M_X = 30 (C₂H₆)

M_Y = 44 (C₃H₈)

Vậy 2 alkane là ethane và propane. 

Mạch cacbon được đánh số theo chiều từ trái sang phải.

2-metylbutan 

 Phương trình phản ứng:

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

Sản phẩm thu được là: CH₃CHO

Các hydrocarbon làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường là các chất có liên kết đôi C=C, liên kết C≡C kém bền. Vậy Styrene thỏa mãn

Phương trình phản ứng minh họa

 3C₆H₅-CH=CH₂ + 10KMnO₄ → 3C₆H₅COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂ + KOH + 4H₂O 

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.

Vì A và B chỉ tạo từ C và H nên:

m_C = 9,18 – 0,9 = 8,28 gam

n_CO2 = n_C = 8,28/12 = 0,69 mol

V_CO2 = 0,69.22,4 = 15,456 lít

Các alkane là hydrocarbon no không tham gia phản ứng cộng.

Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π 

Phân tử propađien: CH₂=C=CH₂

Trong phân tử trên có 6 kiên kết σ (gồm 4 liên kết C-H, 2 liên kết trong liên kết đôi C=C) và 2 liên kết π ( trong liên kết đôi C=C)

Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:

      C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ nCO₂ + (n – 1) H₂O

mol:      a                      →              an     → a(n – 1)

⇒ a(n – 1) < an 

⇒ n_H2O < n_CO2

2 – methylbut – 2 – ene có công thức cấu tạo là: CH₃ – C(CH₃) = CH – CH₃ 

Sản phẩm chính thu được khi cho 2 – methylbut – 2 – ene tác dụng với hydrogen chloride là:

Alkane ở thể khí là những alkane có số nguyên tử C ≤ 4. Nhưng CH₄ không có phản ứng cracking,

C₂H₆ cracking không cho sản phẩm theo đáp án vậy chỉ có C₃H₈ và C₄H₁₀ có khả năng cracking 

Với C₃H₈:

C₃H₈  CH₄ + C₂H₆

Xét d_C2H6/_CH4 = 30:16 = 1,875 > 1,5 (loại)

Với C₄H₁₀ ta có:

C₄H₁₀ CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ C₂H₆ + C₂H₄

Trong các đáp án chỉ có C₃H₆ và C₂H₄ là cặp nghiệm sinh ra từ phản ứng cracking C₄H₁₀ và thỏa mãn điều kiện d_C3H6/C2H4 = 42 : 28 = 1,5 

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2)

x mol; H₂ là y mol

Do thu được hỗn hợp khí B nên trong B còn dư H₂.

 Tỉ khối hơi của hỗn hợp Z so với hydrogen là 10

(1)

Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hydrogen là 15

(2)

Từ (1) và (2) ta có:

30y = 20 (x+y) ⇒ y = 2x Thay vào phản ứng (2) ta được:

Vậy công thức của hợp chất hữu cơ A là: C₄H₈

Đốt cháy Y thu được:

n_H2O = 0,3 mol; n_CO2 = 0,2 mol 

⇒ Y là alkene C_nH_2n+2.

Số nguyên tử C trong Y: 

Vậy Y là C₂H₆ ⇒ Công thức phân tử của X là C₂H_x

Phương trình phản ứng:

C₂H_x + H₂ C₂H₆ (1)

 1            →          1         (mol)

Vì nhiệt độ bình không đổi nên:

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₂ 

Quy tắc gọi tên alkyne có mạch nhánh:

Số chỉ vị trí nhánh - tên mạch nhánh (mạch chính) - Số chỉ vị trí liên kết bội - tên hậu tố

Tên gọi của X là 6-chloro-4,5-dimethylhex-2-yne.

Tên theo danh pháp thay thế của alkane mạch phân nhánh

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên alkane mạch chính

2,2-dimethylpentane

Công thức phân tử của naphthalene là: C₁₀H₈

Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của alkene và alkyne tăng dần khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng