Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tên của hợp chất hữu cơ X có công thức cấu tạo như sau là:
- A. 3-ethyl-2-chlorobutane.
- B. 2-chloro-3-methylpentane.
- C. 2-chloro-3-ethylpentane.
- D. 3-methyl-2-chloropentane.
2-chloro-3-methylpentane
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là
- A. CH₃CHBrCH=CH₂.
- B. CH₃CH=CHCH₂Br.
- C. CH₂BrCH₂CH=CH₂.
- D. CH₃CH=CBrCH₃.
Quy tắc cộng của ankađien: Ở nhiệt độ thấp thì ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2; ở nhiệt độ cao thì ưu tiên tạo ra sản phẩm cộng 1,4.
Nếu dùng dư tác nhân (Br₂, Cl₂...) thì chúng có thể cộng vào cả hai liên kết C=C.
Do đó:
CH₂=CH-CH=CH₂+ HBr CH₃-CH=CH-CH₂Br
Câu 3: Vận dụng cao
Cho vài mẩu canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1 ml nước. Dẫn khí sinh ra lần lượt vào ba ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt H₂SO₄ đặc, đồng thời lắc đều. Đun nóng hỗn hợp phản ứng, dẫn khí sinh ra lần lượt vào ba ống nghiệm dựng ba dung dịch sau: dung dịch brom, dung dịch KMnO₄, dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Hiện tượng quan sát được ở ba ống nghiệm trên lần lượt là:
- A. nhạt màu; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; kết tủa vàng. (META)
- B. nhạt màu; không hiện tượng; kết tủa vàng.
- C. không hiện tượng; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; kết tủa vàng.
- D. nhạt màu; nhạt màu và có kết tủa nâu đen; không hiện tượng.
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Khí sinh ra là C₂H₂, dẫn qua lần lượt 3 ống nghiệm ta quan sát được:
Ống nghiệm 1: Dung dịch brom nhạt màu do C₂H₂ phản ứng với dung dịch brom.
Ống nghiệm 2: Dung dịch KMnO₄ nhạt màu, có kết tủa nâu đen (MnO₂) do C₂H₂ tác dụng với KMnO₄.
Ống nghiệm 3: Dung dịch AgNO₃/NH₃ có kết tủa vàng (CAg $\equiv$ CAg)
Câu 4: Nhận biết
Hydrocarbon nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alkene?
- A. C₂H₄.
- B. C₂H₂.
- C. C₂H₆.
- D. C₃H₈.
Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkene có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):

⇒ Hydrocarbon thỏa mãn là C₂H₄.
Câu 5: Nhận biết
Chất nào sau đây có đồng phân hình học:
- A. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃.
- C. BrCH₂C(CH₃)=C(CH₂CH₃)₂.
- D. (CH₃)₂C=CH₂.
Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 6: Thông hiểu
Khi cho axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, hiện tượng quan sát được là
- A. có kết tủa xanh.
- B. có kết tủa nâu đen.
- C. có kết tủa trắng.
- D. có kết tủa vàng.
Cho axetilen vào dung dịch AgNO₃:
Phương trình phản ứng minh họa
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃
⇒ phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt
Câu 7: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: CH₃CH₂CH₂CH₃ (1), CH₃CH(CH₃)CH₃ (2), CH₄ (3), CH₃CH₂CH₃ (4). Dãy các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là:
- A. (3); (1); (4); (2).
- B. (4); (3); (2); (1).
- C. (2); (4); (3); (1).
- D. (3); (4); (2); (1).
- Đối với dãy đồng đẳng alkane, nhiệt độ sôi tăng dần theo khối lượng phân tử:
⇒ Nhiệt độ sôi: (3): (4)
- Đối với chất (1) và (2): Đồng phân càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.
⇒ Nhiệt độ sôi: (2); (1).
Vậy thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: (3); (4); (2); (1).
Câu 8: Thông hiểu
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane?
- A. CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.
- B. C₂H₆, C₃H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂.
- C. CH₄, C₂H₂, C₃H₄, C₄H₁₀.
- D. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
Dãy chất chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane có công thức phân tử C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):
Dãy chất thỏa mãn là: CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.
Câu 9: Vận dụng
Cho 100 mL benzene (D = 0,879 g/mL) tác dụng với một lượng vừa đủ bromine lỏng (xúc tác bột FeBr₃, đun nóng) thu được 80 mL bromobenzene (D= 1,495 g/mL). Hiệu suất bromine hóa đạt là:
- A. 67,2%.
- B. 73,49%.
- C. 85,3%.
- D. 65,35%.
m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene= 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr

78 158

m ← 119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%
Câu 10: Thông hiểu
Số dẫn xuất một lần thế được tạo thành khi chlorine hóa 2,2-dimethylproane trên là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
2,2-dimethylproane tác dụng với Cl₂(as) theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 1 dẫn xuất monoclo:

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃+ Cl₂ $\xrightarrow[{1:1}]{as}$ CH₃-C(CH₃)₂-CH₂Cl + HCl
Câu 11: Nhận biết
Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là:
- A. Sản xuất polime.
- B. Làm dược phẩm.
- C. Làm dung môi.
- D. Điều chế dầu mỏ.
Câu 12: Nhận biết
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là:
- A. CO₂.
- B. CO₂và H₂O.
- C. H₂O.
- D. CO và H₂O.
Khi oxi hóa hoàn toàn alkene, alkyne sản phẩm thu được là

CO₂và H₂O
Câu 13: Nhận biết
Các alkane C6, C7, C8 là nguyên liệu sản xuất:
- A. benzene, toluene và các đồng phân xylene.
- B. kem dưỡng da, sáp nẻ, thuốc mỡ
- C. nến, sáp....
- D. xăng, diesel,...
Các alkane C6, C7, C8 là nguyên liệu để sản xuất benzene, toluene và các đồng phân xylene.
Câu 14: Vận dụng
Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane X bằng 82,76%. Công thức phân tử của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₄H₁₀.
- C. CH₄.
- D. C₃H₈.
Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Theo bài ra ta có: Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane X bằng 82,76%.

$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{14\mathrm n+2}.100\%=82,76\%$

⇒ n = 4

Vậy alkane là (C₄H₁₀).
Câu 15: Thông hiểu
So với benzene, toluene phản ứng với dung dịch HNO_3đặc/H₂SO_4đặc theo tỉ lệ 1:1 thì:
- A. Dễ hơn, tạo ra o-nitrotoluene và p-nitrotoluene.
- B. Khó hơn, tạo ra o-nitrotoluene và p-nitro toluene.
- C. Dễ hơn, tạo ra o-nitrotoluene và m-nitrotoluene.
- D. Khó hơn, tạo ra m-nitrotoluene và -nitrotoluene.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất hóa học đặc trưng của benzene và đồng đẳng của nó là
- A. Dễ thế, khó cộng.
- B. Dễ cộng, khó thế.
- C. Dễ trùng hợp.
- D. Dễ bị oxi hóa bằng dung dịch thuốc tím.
Benzene dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các tác nhân oxy hoá. Đó là tính chất hoá học đặc trưng của các hydrocarbon thơm nên được gọi là tính thơm.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các alkene X và Y có công thức như sau:

Tên gọi của X và Y tương ứng là
- A. cis-3-methylpent-2-ene và trans-3-methylpent-3-ene.
- B. trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
- C. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-3-ene.
- D. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Tên gọi của X và Y tương ứng là: trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Câu 18: Nhận biết
Cho các chất sau: methane (1); ethylene (2); acetylene (3); benzene (4); styrene (5); toluene (6). Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO₄ở điều kiện thích hợp là
- A. (1), (3), (4), (5), (6).
- B. (2), (3), (4), (5).
- C. (3), (4), (5), (6).
- D. (2), (3), (5), (6).
Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO₄ở điều kiện thích hợp là: ethylene (2); acetylene (3); styrene (5); toluene (6).
Câu 19: Vận dụng
8 gam một alkyne X có thể làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch Br₂ 2M. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₆.
- B. C₃H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₅H₈.
n_Br2 = 0,4 mol

Gọi công thức phân tử của alkyne X là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

X có thể làm mất màu tối đa dung dịch Br₂ nên:

C_nH_{2n –}₂ + 2Br₂ → C_nH_{2n –}₂Br₄

mol: 0,2 ← 0,4

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm{alkyne}}=14\mathrm n-2=\frac8{0,2}\Rightarrow\mathrm n=3$

Vậy alkyne là C₃H₄.
Câu 20: Vận dụng
Khi cracking hoàn toàn alkane X thu được hỗn hợp Y gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H₂ bằng 14,5. Công thức phân tử của X là
- A. C₆H₁₄.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Cracking hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y= 14,5 .2 = 29

Giả sử bản đầu Cracking 1 mol alkane X: C_nH_2n+2

X → Alkane (hoặc H₂) + Alkene

⇒ n_Y= 2n_X ⇒ n_Y = 2

Áp dụng bảo toàn khối lượng

⇒ m_X = m_Y = 2.29 = 58 gam

⇒ M_X = m_X : n_X = 58 : 1 = 58 gam/mol

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy công thức hợp chất hữu cơ X là C₄H₁₀.