Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các đồng phân của alkane C₅H₁₂:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;

C(CH₃)₄.

Thành phần chính của khí đồng hành là CH₄.

Vì là các chất đều là alkene nên khi cháy cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,12 (mol)

Bảo toàn O:

⇒ b = V_O2 = 0,18.24,79 = 4,4622 lít 

2,3-dimethyl butane là (CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ có 2H bậc 3 và 12H bậc 1

⟶ Tỉ lệ mol dẫn xuất 1-Chloro: 2-Chloro = 12.1 : 2.7 = 6 : 7

⟶ %2-Chloro = 7:(6 + 7) = 53,85%

2,2-dimethylbutane

Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ (không tạo axetilen)

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Nguyên tử H đính vào carbon mang liên kết ba linh động hơn rất nhiều so với H đính với carbon mang liên kết đôi và liên kết đơn, do đó nó có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại. 

Phương trình phản ứng:

CH₃–C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–C≡CAg + NH₄NO₃

⇒ X có công thức cấu tạo là CH₃–C≡CAg.

Phản ứng cộng một phân tử HOH vào alkyne diễn ra khi có mặt của xúc tác là muối Hg(II) trong H₂SO₄, tạo thành aldehyde hoặc ketone.

HC≡CH + H₂O CH₃-CH=O

Naphthalene có thể cộng thêm 5 phân tử H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa ⇒ Y chứa C₂H₂ dư.

Sau khi dẫn Z qua dung dịch Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ ⇒ Y chứa H₂ dư.

Ta có sơ đồ:

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇒ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇒ a = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇒ a = 1,25 (g)

Alkene là Hydrocarbon không no, mạch hở,có chứa một liên kết đôi trong phân tử

Bề mặt đầm lầy thường xuất hiện các bong bóng khí, đó là alkane đơn giản nhất, có tên gọi là methane.

Khi cho metane tác dụng với chlorine (có askt) theo tỉ lệ mol 1:2 tạo thành sản phẩm chính là: CH₂Cl₂

CH₄ + 2Cl₂ CH₂Cl₂ + 2HCl

Gọi công thức tổng quát của alkane là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

Vì dẫn xuất có tỉ khối so với H₂ là 53,25 nên:

M_{dẫn xuất} = 53,25.2 = 106,5

14n + 36,5 = 106,5

n = 5 (C₅H₁₂)

Vì chlorine hoá alkane chỉ được một dẫn xuất monochlorine nên công thức cấu tạo của alkane là:

C(CH₃)₄: 2,2-đimethylpropane.

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

Tuy benzene có mùi thơm nhẹ, nhưng mùi này có hại cho sức khỏe (gây bệnh bạch cầu). Ngoài ra, khi hít benzene vào có thể gây vô sinh, cần lưu ý khi tiếp xúc trực tiếp với benzene (có thể gây ung thư máu).

Tương tự vậy, nếu tiếp xúc với toluene trong thời gian đủ dài có thể gây bệnh ung thư.

Gọi thể tích của C₂H₆ và C₄H₁₀ trong hỗn hợp ban đầu là lượt là a (lít) và b (lít). Ta có:

a + b = V ⇒ b = V − a          (1)

Đốt cháy hỗn hợp thu được thể tích CO₂ là:

V_CO2 + V_H2O = (2a + 4b) + (3a + 5b) = 5,8V 

⇒ 5a + 9b = 5,8 V

Thay (1) vào ta có:

5a + 9.(V − a) = 5,8V ⇒ a = 0,8V

Phần trăm (%) thể tích của C₂H₆ là: