Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Alkene là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2(n ≥1).
- B. C_nH_2n(n ≥2).
- C. C_nH_2n-2(n ≥2).
- D. C_nH_2n-6(n ≥6).
Alkene là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n(n ≥2)
Thí dụ: Ethylene
C₂H₄
Câu 2: Thông hiểu
Cho các alkene X và Y có công thức như sau:

Tên gọi của X và Y tương ứng là
- A. cis-3-methylpent-2-ene và trans-3-methylpent-3-ene.
- B. trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
- C. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-3-ene.
- D. trans-3-methylpent-3-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Tên gọi của X và Y tương ứng là: trans-3-methylpent-2-ene và cis-3-methylpent-2-ene.
Câu 3: Thông hiểu
Ở nhiệt độ cao, các alkane bị oxi hóa bởi:
- A. Hydrogen.
- B. Halogen.
- C. Oxygen.
- D. Alkene.
Ở nhiệt độ cao, các alkane bị oxi hóa bởi oxygen
Câu 4: Thông hiểu
Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam alkybenzene X thu được 8,96 lít CO₂(đktc). Công thức phân tử của X là
- A. C₆H₆.
- B. C₇H₈.
- C. C₈H₈.
- D. C₈H₁₀.
Gọi công thức phân tử của X là C_mH_2m-6:
Ta có n_X.m = n_CO2
$\Rightarrow\frac{5,3.\mathrm m}{14\mathrm m-6}=\frac{8,96}{22,4}$
$\Rightarrow$ m = 8 (C₈H₁₀)
Câu 5: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ A. Chất A là
- A. CH₃COOH.
- B. C₂H₅OH.
- C. CH₂=CHOH.
- D. CH₃CHO.
Chất A là C₂H₅OH:
CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ C₂H₅OH
Câu 6: Thông hiểu
Cho các alkene sau:
a) CH₂=CH-CH₂-CH₃
b) (CH₃)₂C=C(CH₃)₂
c) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃
d) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃
e) CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃
Số alkene có đồng phân hình học là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Hai phân tử alkene có đồng phân hình học là:
(c) CH₃ -CH₂-CH=CH-CH₃;
(d) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃
Ta thấy: trong phân tử hai alkene trên, nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 7: Nhận biết
Propane có công thức phân tử là
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₄H₈.
Propane có công thức phân tử là C₃H₈.
Câu 8: Thông hiểu

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

Đáp án là:

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

a) Sai vì

chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường.

b) Đúng vì ethanol có chỉ số octane cao hơn nhiều (khoảng 109) so với xăng. Các nhà máy lọc dầu thường pha ethanol với xăng để giúp tăng chỉ số octane. Hầy hết xăng chứa ít nhất 10% ethanol.

c) Đúng vì phản ứng reforming alkane tạo nhiều hydrocarbon mạch nhánh nên được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng, dầu.

d) Sai vì một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2,4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 80.
Câu 9: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol một hydrocarbon A thấy khối lượng CO₂ sinh ra ít nhất là 66 gam. Vậy A không thể là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₂H₆.
m_CO2 ≥ 66

⇒ n_CO2 ≥ 66 : 44 = 1,5 mol

$C =\frac{n_{CO_{2} } }{n_{A} } \Rightarrow C ≥ \frac{1,5}{0,5} =3$

Vậy A không thể là các chất có số C nhỏ hơn 3.
Câu 10: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo nào sau đây có tên gọi là isopentane?
- A. C(CH₃)₃.
- B. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃.
- D. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃.
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ có tên gọi là
- A. neopentane.
- B. 2- methylpentane.
- C. isopentane.
- D. 1,1- đimethylbutane.
Tên gọi: số chỉ vị trí nhánh - tên nhánh + tênalkane mạch chính.

Đánh số mạch carbon: C¹H₃-C²H(CH₃)-C³H₂-C⁴H₂-C⁵H₃

$\Rightarrow$ Tên gọi: 2-methylpentane.
Câu 12: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) một ankin thu được 16,2 gam H₂O. Tất cả sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng 69 gam. V có giá trị là:
- A. 6,72 lít.
- B. 4,48 lít.
- C. 8,96 lít.
- D. 10,08 lít.
n_H2O = 0,9 mol
Bình nước vôi trong hấp thụ CO₂ và nước nên:
m_tăng = 69 gam = m_CO2 + m_H2O
$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\;\frac{69\;-\;16,2}{44}\;=\;1,2\;\mathrm{mol}$
n_ankin = n_CO2 – n_H2O = 1,2 – 0,9 = 0,3 mol
→ V = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Câu 13: Nhận biết
Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là
- A. đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC.
- B. cho CaC₂ tác dụng với nước.
- C. cho C₂H₂ tác dụng với H₂, xúc tác Lindlar.
- D. nung CH₃COONa với hỗn hợp vôi tôi xút.
Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC:

C₂H₅OH $\xrightarrow[{170^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm{đặc}}$ CO₂ + H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A.
  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.
- B.
  CH₃CH₃.
- C.
  CH₃CH₂CH₂CH₃.
- D.
  CH₃(CH₂)₃CH₃.
Các alkane mạch nhánh thường có nhiệt độ sôi thấp hơn so với đồng phân alkane mạch không phân nhánh

Vậy CH₃(CH₂)₃CH₃ có nhiệt độ sôi cao nhất vì chứa thẳng mạch dài nhất
Câu 15: Vận dụng
A, B đều có cùng công thức phân tử C₆H₆ và có mạch cacbon không phân nhánh. A phản ứng được với dung dịch Br₂, KMnO₄ ở điều kiện thường. B không phản ứng với cả hai dung dịch trên. Ngoài ra, A còn phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa C₆H₄Ag₂. A và B là:
- A. Hex-1,4-điin và toluen.
- B. Hex-1,4-điin và benzen.
- C. Benzen và hex-1,5-điin.
- D. Hex-1,5-điin và benzen.
Theo bài ra ta có:
A phản ứng được với dung dịch Br₂, KMnO₄ ở điều kiện thường → A mạch hở không no. A còn phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa C₆H₄Ag₂ nên A là ankin có 2 nối 3 ở đầu mạch.
→ CTCT của A là: CH $\equiv$ C-CH₂ $\equiv$ CH₂-C $\equiv$ CH (Hex-1,5-điin)
B không phản ứng với cả hai dung dịch dung dịch Br₂, KMnO₄ mà CTPT B là C₆H₆ nên B là benzen
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy hết V lít khí ethane (đkc) rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ có dư thu được 5 gam kết tủa. Thể tích khí ethane đem đốt là
- A. 0,61975 lít.
- B. 0,3099 lít.
- C. 0,4648 lít.
- D. 1,85925 lít.
n_CaCO3= 5:100 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_CaCO3= n_CO2 = 0,05 mol

⇒ n _ankan = 0,05 : 2 = 0,025 mol

⇒ V_ankan = 0,025.24,79 = 0,61975 lít.
Câu 17: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Khí X làm mất màu dung dịch KMnO₄.
- B. Đá bọt có vai trò làm hỗn hợp sôi êm dịu hơn.
- C. Khí X là acetylene.
- D. Khí X có tác dụng làm cây mau già và quả mau chín.
Khí X là C₂H₄:
C₂H₅OH $\xrightarrow{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm đ,\;80^\circ\mathrm C}$ C₂H₄ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Styrene không có khả năng phản ứng với
- A. dung dịch bromine
- B. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- C. dung dịch KMnO₄.
- D. H₂, có Ni xúc tác.
Styrene không có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Câu 19: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm H₂ và 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp nhau. Cho 8,96 lít hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Dẫn Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và thoát ra 5,6 lít hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H₂ là 7,72. Biết tốc độ phản ứng của hai alkene với hydrogen là như nhau. Công thức phân tử và % thể tích của alkene có ít nguyên tử carbon hơn trong X là
- A. C₂H₄ và 14,5%.
- B. C₃H₆ và 14,5%.
- C. C₂H₄ và 20,0%.
- D. C₃H₆ và 20,0%.
Ta có: n_H2pư = n_{alkene pư}= n_alkane
⇒ n_Z = n_H2dư + n_alkane = n_{H2ban đầu} = 0,25 mol.

⇒ n_{alkene ban đầu} = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol.
Gọi công thức chung của 2 alkene ban đầu là ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}}$
X gồm: ${\mathrm C}_\overline{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\overline{\mathrm n}}$ : 0,15 mol; H₂: 0,25 mol
Bảo toàn khối lượng:
m_X = m_Y + m_Z = 1,82 + 7,72.2.0,25 = 5,68 gam

m_X = 0,15.14 $\overline{\mathrm n}$ + 0,25.2 = 5,68
⇒ $\overline{\mathrm n}$ = 37/15
⇒ Hai alkene là C₂H₄: a mol và C3H6: b mol
Bảo toàn C: n_C = 2a + 3b = 0,15.(37/15)
⇒ a = 0,08 mol; b = 0,07 mol
⇒ %V_C2H4 = .100% = 20%
Câu 20: Nhận biết
Tính thơm của benzene được thể hiện ở điều nào?
- A. Dễ tham gia phản ứng thế.
- B. Khó tham gia phản ứng cộng.
- C. Bền vững với chất oxi hóa.
- D. Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền vững với chất oxi hóa.
Tính thơm của benzene được thể hiện ở tính chất dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền vững với chất oxi hóa

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!