Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các alkane là chất khí ở điều kiện thường là: CH₄, C₂H₆, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃ (alkane có từ 1C dến 4C)

⇒ Có 3 alkane tạo ra 2 dẫn xuất monochloro là CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃

Công thức cấu tạo của

n_Br2 = 0,4 mol

Gọi công thức phân tử của alkyne X là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

X có thể làm mất màu tối đa dung dịch Br₂ nên:

       C_nH_{2n – 2} + 2Br₂ →  C_nH_{2n – 2}Br₄

mol:     0,2    ←    0,4 

Vậy alkyne là C₃H₄.

n_CO2 = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

m_H2O = 5,4.1 = 5,4 gam

⇒ n_H2O = 5,4:18 = 0,3 mol

Phương trình đốt cháy

C_nH_2n-6 + O₂ → nCO₂ + (n-3)H₂O

                                      0,45              0,3

⇔ 0,3n = 0,45(n-3) 

⇔ n = 9

Vây công thức của A là C₉H₁₂

Ở điều kiện thường, alkane từ C1 đến C4 và neopentane ở trạng thái khí, alkane từ C5 đến C17 (trừ neopentane) ở trạng thái lỏng, không màu, alkane từ C18 trở lên là chất rắn màu trắng (còn gọi là sáp paraffin).

Ở điều kiện thường hydrocarbon C₅H₁₂  ở thể lỏng

Đánh số trên vòng benzene sao cho tổng chỉ số các nhánh là nhỏ nhất 

1-ethyl-2-methylbenzene 

n_CO2 = 17,6: 44 = 0,2 mol;

n_H2O = 4,5 : 18 = 0,25 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂ và H₂O giống như đốt cháy n-butane ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,25.2 = 2,9 gam

n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol

⇒ n_N2 = 80%.n_KK = 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol

Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.

C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O

0,02 → 0,03n   → 0,02n → 0,02n

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:

CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol

⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42

⇒ n = 2

⇒ anken cần tìm là C₂H₄.

Thành phần chính của khí đồng hành là CH₄.

Các alkyne có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ phải có liên kết ba đầu mạch:

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH≡C-C(CH₃)₃

Vậy có 4 đồng phân thỏa mãn.

Trong phòng thí nghiệm ethylene được điều chế bằng cách Dehydrate ethanol

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C-C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn. 

Để tách lấy acetylene từ hỗn hợp với ethylene có thể cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư, sau đó lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag + 2NH₄NO₃

Ag–C≡C-Ag↓ + HCl → CH≡CH + AgCl

Chất không phản ứng được với AgNO₃/NH₃ là: pent-2-yne (CH₃ – C ≡ C – CH₃).

Chỉ các alk – 1 – in (các alkyne có liên kết ba đầu mạch) mới tác dụng với AgNO₃/ NH₃ tạo kết tủa. 

Phản ứng trimer hoá acetylene không được sử dụng để sản xuất các hydrocarbon trong công nghiệp.

Alkene cộng hydrogen tạo thành alkane (xúc tác platinum, palladium hay nickel).

Ví dụ: 

Alkene + H₂ dư Alkane (X)

CH₂ = CH₂ + H₂ CH₃ – CH₃

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Pentane là hydrocarbon no có công thức C₅H₁₂. Đồng phân mạch không phân nhánh pentane có nhiệt độ sôi (36^oC) cao hơn so với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5^oC) do diện tích tiếp xúc giữa các phân tử pentane lớn hơn nhiều so với neopentane. 

Tên theo danh pháp thay thế của alkane mạch phân nhánh

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên alkane mạch chính

2,2-dimethylpentane