Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Khi trên vòng benzene có hai nhóm thế, vị trí của chúng có thể được minh họa bằng các chữ số 1,2; 1,3 hoặc 1,4 hay bằng các chữ tương ứng là ortho, meta, para (viết tắt là o, m, p)

Vị trí 1,5 gọi là ortho sai vì vị trí 1,5 gọi là meta

Trong phân tử anthracene chứa 7 liên kết đôi C=C, dó đó số liên kết π trong phân tử anthracene là 7. 

Anthracene có công thức cấu tạo: 

Phản ứng thế không phải là phản ứng đặc trưng của hydrocarbon không no.

Ta có: phản ứng tạo hỗn hợp hai sản phẩm là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

  x      x                  x         x 

C₆H₆ + 2Cl₂ C₆H₄Cl₂ + 2HCl

    y     2y                  y         2y

Theo đề bài ta có:

n_C6H6 = x + y = 1                     (1)

n_Cl2 = x + 2y = 1,5                   (2)

Giải (1) và (2) thu được x = y = 0,5 mol

Như vậy sau phản ứng thu được: 0,5 mol C₆H₅Cl; 0,5 mol C₆H₄Cl₂ và 1,5 mol HCl.

 Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y

Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y

Sục CO₂ vào dung dịch X:

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Vì n_Ca(AlO2)2= ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂

⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y

Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2

⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y

⇒ x = y

⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1

n_O2 = 3,9664 : 24,79 = 0,16 mol,

n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_O2 = 2n _CO2 + n_H2O ⇒ n_H2O =  0,16.2 - 2.0,1 = 0,12 mol

Ta có n_CO2 < n_H2O ⇒ Hydrocarbon A là alkane

⇒ n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,12– 0,1 = 0,02 mol

Số C = 0,1 : 0,02 = 5 ⇒ Công thức của alkane là C₅H₁₂

n_CO2 = 2,479:24,79 = 0,1 mol.

n_H2O = 3,24 : 18 = 0,18 mol 

Nhận xét n_H2O > n_CO2 ⇒ Hai hydrocarbon là Alkane.

⇒ n_Alkane =  n_H2O – n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol 

⇒

Hai hydrocarbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

⇒ Có 1 alkane có số C <1 và 1 alkane có số C >1

Vậy 2 alkane thỏa mãn đó là CH₄ và C₂H₆

CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Hiện tượng:

- Ống thứ nhất: Màu vàng của dung dịch không thay đổi, có sự tách lớp chất lỏng do hexan không phản ứng và không tan trong brom.

- Ống thứ hai: Màu vàng của dung dịch nhạt dần đến mất màu chất lỏng do hex-1-en có phản ứng với dung dịch brom, có sự tách lớp chất lỏng.

 Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (với n 1).

Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π 

Phân tử propađien: CH₂=C=CH₂

Trong phân tử trên có 6 kiên kết σ (gồm 4 liên kết C-H, 2 liên kết trong liên kết đôi C=C) và 2 liên kết π ( trong liên kết đôi C=C)

Điều kiện để alkene có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.

Chất có đồng phân hình học là: CH₂=CH–CH=CH–CH₂–CH₃.

Quy tắc thế: Khi tham gia vào phản ứng thế, nguyên tử halogen sẽ ưu tiên thế vào nguyên tử H của C bậc cao hơn (có ít H hơn) tạo sản phẩm chính.

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là (CH₃)₂C(Cl)CH₂CH₃.

Alkyne là những hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ví dụ: C₂H₂, C₃H₄

Vì là các chất đều là alkene nên khi cháy cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,12 (mol)

Bảo toàn O:

⇒ b = V_O2 = 0,18.24,79 = 4,4622 lít 

Phương trình phản ứng:

C₆H₆ + 3Cl₂  C₆H₆Cl₆

Sản phẩm của phản ứng là C₆H₆Cl₆.

Do tỉ lệ mol phản ứng là 1 : 1 nên:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Vì X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp nên Z hơn X 2 nhóm CH₂

→ M_Z = M _X + 28

→ M _X + 28 = 2M_X

→ M _X = 28.

→ X là C₂H₄.

Vậy X, Y, Z là đồng đẳng của alkene