Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Alkane có những loại đồng phân nào?
- A. Đồng phân nhóm chức.
- B. Đồng phân cấu tạo.
- C. Đồng phân vị trí nhóm chức.
- D. Có cả 3 loại đồng phân trên.
Alkane có đồng phân cấu tạo.
Câu 2: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất sau theo danh pháp thay thế là
- A. 4-chloro-1-bromo-3-nitrobenzene.
- B. 4-bromo-1-chloro-2-nitrobenzene.
- C. 4-chloro-1-bromo-5-nitrobenzene.
- D. 4-bromo-1-chloro-6-nitrobenzene.
Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

4-bromo-1-chloro-2-nitrobenzene.
Câu 3: Thông hiểu
Trong phân tử hydrocarbon X, hydrogen chiếm 25% về khối lượng. Công thức phân tử của X là
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₆.
- D. C₆H₆.
Gọi công thức của hydrocarbon X là C_xH_y.

Ta có:

$x:y=\frac{75}{12}:\frac{25}1=6,25:25=\;1:4$

Công thức phân tử của X là CH ₄ .
Câu 4: Thông hiểu
Chất nào sau đây không có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CH–CH₃.
- B. CH₃–CH=CH–CH₃.
- C. (CH₃)₂CH–CH=CH–CH(CH₃)₂.
- D. CH₃–CH=CH–CH(CH₃)₂.
Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.
→ Chất không có đồng phân hình học là CH₂=CH–CH₃.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là:
- A. ethanol, H₂S.
- B. ethanol, H₂SO₄ đặc.
- C. ethane.
- D. ethyne.
Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH $\xrightarrow{H_2SO_4,\;170^oC}$ CH₂ = CH₂ + H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Benzene phản ứng được với tất cả nhóm chất nào sau đây?
- A. O₂, Cl₂, HBr.
- B. dung dịch Br₂, H₂, Cl₂.
- C. H₂, Cl₂, HNO₃ đặc (xt H₂SO₄).
- D. H₂, KMnO₄, C₂H₅OH.
Benzene phản ứng được với tất cả H₂, Cl₂, HNO₃ đậm đặc

C₆H₆ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,Ni}{ightarrow}$ C₆H₁₂

C₆H₆ + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ C₆H₅Cl + HCl
Câu 7: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác, nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₂, C₂H₆, C₂H₄ và H₂ dư. Dẫn Y qua bình nước bromine dư, thấy bình tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y trên là:
- A. 11,2 lít.
- B. 26,88 lít.
- C. 22,4 lít.
- D. 33,6 lít.
Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:
Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng}+ m _{khí thoát ra}
⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2
⇒ a = 0,5 mol
Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:
C₂H₂ + 5/2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + H₂O
H₂ + 1/2O₂ H₂O
⇒ n_O2= 2,5a + 0,5a = 1,5 mol
⇒ V = 33,6 lít
Câu 8: Vận dụng
Chlorine hóa alkane X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monochlorine có thành phần khối lượng chlorine là 45,22%. Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H₆.
- D. C₂H₆.
Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+1:
C_nH_2n+2 + Cl₂ $ightarrow$ C_nH_2n+1Cl + HCl
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Cl}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{35,5}{14\mathrm n\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}36,5\hspace{0.278em}}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}45,22\%$
$\Rightarrow$ n = 3
Vậy công thức phân tử của X là C₃H₈
Câu 9: Nhận biết
Đồng đẳng của một loại hydrocarbon là C_nH_2n+2. Hydrocarbon đó thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkyne.
- C. alkadiene.
- D. alkene.
Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết $\sigma$ ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥1).
Câu 10: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn A (C_xH_y) thu được 8 lít CO₂ và cần dùng 10,5 lít oxygen. Công thức phân tử của A là
- A. C₇H₈.
- B. C₈H₁₀.
- C. C₉H₁₂.
- D. C₁₀H₁₄.
Coi tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bảo toàn nguyên tố oxygen: V_H2 = 2. 10,5 - 2.8 = 5 lít

⇒ x : y = 8 : ( 5.2 ) = 8 : 10
Câu 11: Vận dụng
Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkane Y bằng 83,33%. Công thức phân tử của Y là
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi công thức phân tử của ankan Y có dạng C_nH_2n+2:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm C}=\frac{12\mathrm n}{12\mathrm n+2\mathrm n+2}.100\%=83,33\%$
$\Rightarrow$ n = 5
$\Rightarrow$ Công thức phân tử của Y là C₅H₁₂_.
Câu 12: Nhận biết
Trùng hợp ethene, thu được sản phẩm có cấu tạo là:
- A. (-CH₂=CH₂-)_n.
- B. (-CH₂-CH₂-)_n.
- C. (-CH=CH-)_n.
- D. (-CH₃-CH₃-)_n.
Phản ứng trùng hợp ethene:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{TH}}$ (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 13: Thông hiểu
Để phân biệt etilen và axetilen, bằng phương pháp hóa học, người ta sử dụng hóa chất:
- A. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- B. nước brom.
- C. dung dịch NaOH.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt etilen và axetilen ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃. Vì Etilen không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Còn axetilen phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃
Phương trình hóa học
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag ↓_(vàng) + 2NH₄NO₃
Câu 14: Vận dụng
Cho 3,1785 lít (đkc) hỗn hợp gồm ethane và ethylene đi chậm qua dung dịch bromine dư. Sau phản ứng khối lượng bình bromine tăng thêm 2,8 gam. Số mol ethane và ethylene trong hỗn hợp lần lượt là
- A. 0,05 và 0,10.
- B. 0,10 và 0,05.
- C. 0,12 và 0,03.
- D. 0,03 và 0,12.
n_{hh khí} = 0,15 (mol)

Sau khi dẫn hỗn hợp qua bình bromine, khối lượng bình tăng lên là khối lượng của C₂H₄, C₂H₆ không phản ứng nên bay ra.

$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4}=\frac{2,8}{28}=0,1\;(\mathrm{mol})$

⇒ n_C2H6 = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)
Câu 15: Nhận biết
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là:
- A. C₆H₅-CH=CH₂.
- B. C₆H₅CH₂CH₃.
- C. C₆H₆.
- D. C₆H₅CH₃.
Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.
Câu 16: Thông hiểu
Khí methane có lẫn CO₂ và SO₂. Có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để loại bỏ CO₂ và SO₂?
- A. Dung dịch Br₂ dư.
- B. Dung dịch NaHCO₃ dư.
- C. Dung dịch NaOH dư.
- D. Dung dịch KMnO₄ dư.
- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của alkene và alkyne là
- A. phản ứng thế.
- B. phản ứng cộng.
- C. phản ứng trùng hợp.
- D. phản ứng oxi hóa - khử.
Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các chất sau: acetylenel, methyl acetylene; ethyl acetylene và pent-2-yne. Số chất tạo được kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Acetylenel: CH≡CH

Methyl acetylene: HC≡C-CH₃

Ethyl acetylene: HC≡C-CH₂-CH₃

pent-2-yne: CH₃-C≡C-CH₂-CH₃.

Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia tạo kết tủa vàng nhạt.

Vậy có 3 chất tạo được kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃
Câu 19: Thông hiểu
Khi cho 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là
- A. 1-chloro-2-methylbutane.
- B. 2-chloro-2-methylbutane.
- C. 2-chloro-3-methylbutane.
- D. 1-chloro-3-methylbutane.
2-methylbutane: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
Phương trình phản ứng 2-methylbutane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1
Sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane
Câu 20: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, cho calcium carbide tác dụng với nước thu được chất khí nào sau đây?
- A. Methane.
- B. Ethylene.
- C. Acetylene.
- D. Ethane.
Trong phòng thí nghiệm, cho calcium carbide tác dụng với nước thu được ethylene:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2Ca(OH)₂