Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư vì axetilen có phản ứng tạo kết tủa còn etilen không phản ứng

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

Methane còn được gọi là khí hồ ao vì methane được tìm thấy trong sự phân huỷ kị khí ở các ao hồ, đầm lầy … 

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Ta có:

Công thức phân tử của X là: C₆H₁₄.

X tác dụng với Chlorine (theo tỉ lệ số mol 1:1 trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 4 dẫn xuất monochlorine là đồng phân của nhau: 3-methylpentane

Có 4 vị trí thế Chlorine (1, 2, 3, 6), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

Ứng với công thức phân tử C₈H₁₀, có 4 arene là đồng phân cấu tạo của nhau

Đồng phân alkyne C₄H₆

CH₃-CH₂-C≡CH: But-1-yne

CH₃-C≡C-CH₃: But-2-yne

But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.

Gọi công thức của hydrocarbon X là CxHy. Ta có:

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.

Khi số nguyên tử carbon trong alkane tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.

⇒ Alkane có nhiệt độ sôi thấp nhất là alkane có số carbon nhỏ nhất: methane

Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:

Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.

Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Toluene không làm mất màu nước bromine. 

 Công thức cấu tạo của 2,2-dimethylbutane là

Ở điều kiện thường, anken từ C₂-C₄ là chất khí, từ C₅ đến C₁₇ là những chất lỏng, từ C₁₈ trở lên là những chất rắn.

Alkene là chất kém phân cực nên hầu như không tan trong nước.

Từ công thức khung phân tử ta tìm được công thức cấu tạo thu gọn của X:

Trong X có 12 liên kết C-H và 4 liên kết C – C.

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Ta có n_X = 0,075 mol

Cho X qua bromine khí không bị hấp thụ là alkane

n_alkane = 0,05 mol

n_{hydrocarbon còn lại} = 0,075 - 0,025 = 0,025 mol

Mà n_Br2 = 4/160 = 0,025 mol

số trong hydrocarbon là 1

Công thức là C_nH_2n

Sau khi phản ứng với Br₂, khí thoát ra là alkane:

  Alkane là CH₄

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O 

0,05                 0,05

C_nH_2n + 1,5nO₂ nCO₂ + nH₂O

 0,025                     0,025n

Ta có:

n_CO2 = 0,05 + 0,025n = 0,125 n =3

Vậy công thức alkene là C₃H₆

Do các nhóm alkyl gây nên hiệu ứng cảm ứng +I đẩy electron, làm tăng mật độ trên nhân thơm. Do đó phản ứng thế xảy ra dễ dàng hơn so với benzene. Nhóm –C₂H₅ có hiệu ứng +I lớn hơn nhóm –CH₃. Do đó thứ tự làm mất màu là (3) → (2) → (1).

1,2,3-trimethylbenzene    1,2,5 trimethylbenzen     1,3,5 trimethylbenzene

Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH-CH₂-CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.

Trong phân tử của hai alkene CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃, CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

Ta có:

m_benzen = 100.0,879 = 87,9 gam

→ n_benzen = 87,9:78 = 1,127 mol

m_{brom benzen} = 80.1,495 = 119,6 gam

→ n_{brom benzen} = 119,6: 157 = 0,762 mol

→ H = 0,762 : 1,127.100% = 67,6%.

 X là hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết σ X là alkane:

X là C₆H₁₄ 

 Trong X có 2 nguyên tử C bậc 3 nên X là: (CH₃)₂CH−CH(CH₃)₂ (2,3-dimethylbultane) 

Cho X tác dụng với Cl₂:

(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂ + Cl₂ thu được 2 sản phẩm là CH₂Cl−CH(CH₃)−CH(CH₃)₂ và (CH₃)₂CCl−CH(CH₃)₂