Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để nhận biết khí ethane và ethylene, người ta sử dụng:
- A. Phản ứng đốt cháy.
- B. Phản ứng với dung dịch bromine.
- C. Phản ứng cộng hydrogen.
- D. Phản ứng trùng hợp.
Dẫn lần lượt 2 khí qua dung dịch bromine:
Khí làm mất màu dung dịch brom là ethylene:
CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br
Khí không phản ứng với dung dịch bromine, thoát ra khỏi dung dịch là ethane.
Câu 2: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng:
- A. Ankin là gốc hiđrocacbon không no.
- B. Ankin là hợp chất hữu cơ không no có liên kết ba trong phân tử.
- C. Ankin là những hiđrocacbon không no mạch hở, có một liên kết ba trong phân tử.
- D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 3: Nhận biết
Các alkene và alkyne là hydrocarbon không no dễ tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa là do
- A. Có liên kết σ kém bền.
- B. Có liên kết σ bền.
- C. Có liên kết π kém bền.
- D. Có liên kết đôi kém bền.
Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkene và alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br).
Câu 4: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, ethane, propane bằng oxygen không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 8,6765 lít khí CO₂ (đktc) và 9,9 gam H₂O. Thể tích không khí (ở đkc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là
- A. 70,0 lít.
- B. 78,4 lít.
- C. 84,0 lít.
- D. 77,0 lít.
n_CO2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol;

n_H2O = 9,9 : 18 = 0,55 mol.

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O ⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55

⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ Oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 = 15,49375 L.

⇒ V _{Không khí (đkc)}= 5.15,49375 = 77,46875 L ≈ 77
Câu 5: Nhận biết
Hợp chất (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ có tên gọi là
- A. neopentane.
- B. 2- methylpentane.
- C. isopentane.
- D. 1,1- đimethylbutane.
Tên gọi: số chỉ vị trí nhánh - tên nhánh + tênalkane mạch chính.

Đánh số mạch carbon: C¹H₃-C²H(CH₃)-C³H₂-C⁴H₂-C⁵H₃

$\Rightarrow$ Tên gọi: 2-methylpentane.
Câu 6: Nhận biết
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất sau là:
- A. Bậc I.
- B. Bậc II.
- C. Bậc III.
- D. Bậc IV.
Bậc của nguyên tử carbon ở vị trí số (1) trong hợp chất là bậc III.
Câu 7: Thông hiểu
Alkane X có công thức phân tử C₅H₁₂. Cho X tác dụng với chlorine khi đun nóng chỉ tạo một dẫn xuất monochloro duy nhất. Tên gọi của X là
- A. pentane.
- B. 2-methylbutane.
- C. 2,2-dimethylpropane.
- D. 3-methylbutane.
Alkane có công thức phân tử C₅H₁₂, tạo ra một dẫn xuất monochloro duy nhất là 2,2 – dimethylpropane

.

2,2 – dimethylpropane
Câu 8: Thông hiểu
Một alkanen A có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2, alkane đó là:
- A. Ethane.
- B. Propane.
- C. Butane.
- D. Methane.
Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2 $\left(\mathrm n\geq1ight)$
Ta có:
${\mathrm d}_{(\mathrm A/\mathrm{kk})}\;=\;2\;\Rightarrow\;{\mathrm M}_{\mathrm A}\;=\;29.2\;=\;58$
$\Rightarrow$ 12n + 2n + 2 = 58
$\Rightarrow$ n = 4. (C₄H₁₀)
Câu 9: Vận dụng
Tính chất hóa học của ba chất X, Y, Z được thể hiện trong bảng dưới đây:

X Y Z

H₂, xúc tác Ni + + +

Br₂ (dung dịch) +

Br₂ có Fe, đun nóng + + +

Dung dịch KMnO₄, đun nóng + +

HCl +

Chú thích: dấu (+) là có tham gia phản ứng.

X, Y, Z lần lượt là
- A. Stiren, benzen, toluen.
- B. Hexen, toluen, benzen.
- C. Toluen, benzen, stiren.
- D. Hexen, benzen, stiren.
Stiren tham gia phản ứng với tất cả

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl
Câu 10: Thông hiểu
Ankađien Z có tên thay thế: 2,3-đimetylpenta-1,3-đien. Vậy CTCT của Z là
- A. CH₂=C(CH₃)-CH(CH₃)-CH=CH₂.
- B. CH₂=C(CH₃)-C(CH₃)=CH-CH₃.
- C. CH₂=C=C(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂.
- D. CH₂=C(CH₃)-CH₂-C(CH₃)=CH₂.
Từ tên thay thế của Z ta được: Z có 2 nhánh metyl ở cacbon số 2 và số 3.
Mạch chính của Z có 5 cacbon, trong đó 2 nối đôi lần lượt ở liên kết 1,3.
→ CTCT của Z: CH₂=C(CH₃)-C(CH₃)=CH-CH₃.
Câu 11: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 12: Vận dụng
Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm CH₄ và 2 alkene đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng 3,5 gam đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm một nửa. Hai alkene có công thức phân tử lần lượt là:
- A. C₃H₆ và C₄H₈.
- B. C₂H₄ và C₃H₆.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₀ và C₆H₁₂.
Khối lượng bình bromine tăng là do khối lượng của hai alkene:
$\Rightarrow$ m_CH4 = 5,1 - 3,5 = 1,6 gam
$\Rightarrow$ n_CH4 = 0,1 mol
Cho hỗn hợp khí qua bình đựng nước bromine nên thể tích hỗn hợp X giảm đi 1 nửa nên:
V_alkene = V_CH4 $\Rightarrow$ n_alkene = n_CH4 = 0,1 mol
$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{alkene}}\;=\;\frac{3,5}{0,1}\;=\;35\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
Vậy hai alkene là C₂H₄ và C₃H₆
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường?
- A. Propene.
- B. Ethane.
- C. Methane.
- D. Propane.
Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:
3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH
Câu 14: Vận dụng
Oxi hoá hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm 2 alkane. Sản phẩm thu được cho đi qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thì khối lượng của bình 1 tăng 9,45 gam và bình 2 có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
- A. 73,875 gam.
- B. 59,125 gam.
- C. 49,125 gam.
- D. 59,625 gam.
Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O= 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2= n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.
Câu 15: Thông hiểu
Dùng nước bromine làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây?
- A. Methane và ethane.
- B. Toluene và styrene.
- C. Ethylene và propylene.
- D. Ethylene và styrene.
Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:
Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br
Toluene không làm mất màu nước bromine.
Câu 16: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkyne?
- A. CH₂=CH–CH=CH₂.
- B. CH₃–CH=CH₂.
- C. CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.
- D. CH₃–CH₂–C≡CH.
Câu 17: Thông hiểu
Để phân biệt styrene và phenylacetylene chỉ cần dùng chất nào sau đây?
- A. Nước bromine.
- B. Dung dịch KMnO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. Khí oxygen dư.
Phenylacetylene có công thức cấu tạo:

Phenylacetylene phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa.
Câu 18: Thông hiểu
Sản phẩm chính khi cho C₂H₅OH tác dụng với H₂SO₄ đặc, 180^oC là
- A. ethylene.
- B. acetylene.
- C. ethane.
- D. methane.
Sản phẩm chính khi cho C₂H₅OH tác dụng với H₂SO₄ đặc, 180^oC là ethylene:

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm{đặc}}\;{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Câu 19: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây không phải là hydrocarbon thơm?
- A.
- B.
- C.
- D.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng?
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Propane
- D. Methane.
Khi đun nóng toluene với dung dịch KMnO₄ thì xảy ra hiện tượng dung dịch KMnO₄ bị mất màu.
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O