Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

 Các đồng phân cấu tạo của alkyne C₅H₈.

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Propane có công thức phân tử là C₃H₈.

Khi trên vòng benzene có hai nhóm thế, vị trí của chúng có thể được minh họa bằng các chữ số 1,2; 1,3 hoặc 1,4 hay bằng các chữ tương ứng là ortho, meta, para (viết tắt là o, m, p)

Vị trí 1,5 gọi là ortho sai vì vị trí 1,5 gọi là meta

Đặt công thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là

Sơ đồ phản ứng cháy:

Theo phương trình hóa học và giả thiết ta có: 

Theo giả thiết hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau một nhóm -NO₂. Căn cứ vào giá trị số nhóm -NO₂ trung bình là 1,4 ta suy ra hai hợp chất nitro có công thức là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

2-chloro-3-methylpentane

Dẫn dòng khí gồm acetylene và ethylene lần lượt đi vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ ở điều kiện thường có acetylene phản ứng tạo thành kết tủa màu vàng nhạt là AgC≡CAg. Ethylene không phản ứng thoát ra ngoài.

Phương trình phản ứng:

CH≡CH + 2AgNO₃+ 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃

Đốt cháy hỗn hợp A cũng giống đốt cháy C₄H₁₀ ban đầu:

n_C4H10 = 1 mol.

n_CO2 = 4.n_C4H10 = 4 mol m_CO2 = 4.44 = 176 gam.

n_H2O = 5.n_C4H10 = 5 mol m_H2O = 5.18 = 90 gam.

Loại các đáp án alkyne không có liên kết ba đầu mạch nên không phản ứng với AgNO₃/NH₃

CH₃-C≡CH₃. Công thức cấu tạo viết sai vì C chỉ có hóa trị là 4

CH₂=CH-CH₃. Loại vì alkene không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Ethylbenzene có công thức cấu tạo là: 

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.

Sản phẩm reforming là các mạch hydrocarbon mạch phân nhánh hoặc hydrocarbon mạch vòng nhưng không thay đổi số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Các chất có thể là sản phẩm reforming hexane: (2), (3), (4), (5).

Sơ đồ phản ứng:

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:

      C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

mol: 0,05            ←                    0,05

⇒ n_{C2H2 dư} = 0,05 mol

Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂.

⇒ n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol

Khí Z gồm: C₂H₆ và H₂

Bảo toàn C: n_C2H6 = .n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 ⇒ n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X:

n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 p/ứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6

⇒ n_{C2H2 bđ} = 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 mol

n_{H2 bđ} = n_{H2 p/ứ} + n_{H2 dư} = n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol

⇒ V = (0,2 + 0,3).24,79 = 11,2 (l)

Quy tắc Markovnikov: Nguyên tử hydrogen ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có nhiều hydrogen hơn, còn nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có ít hydrogen hơn.

→ Sản phẩm chính của phản ứng là: CH₃–CH₂–CHBr–CH₃.

Isoprene: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂. Khi cho tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:1 có thể có các sản phẩm:

CH₂Br-C(Br)(CH₃)-CH=CH₂

CH₂=C(CH₃)-CH(Br)-CH₂Br

CH₂Br -C(CH₃)=CH-CH₂Br (2 đồng phân hình học)

n_KMnO4 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng  

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

0,03          ← 0,02

→ V_C2H4 = 0,03.24,79 = 0,7437 (l)

Công thức cấu tạo của neopentane:

⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

n_CO2 = 2,479:24,79 = 0,1 mol.

n_H2O = 3,24 : 18 = 0,18 mol 

Nhận xét n_H2O > n_CO2 ⇒ Hai hydrocarbon là Alkane.

⇒ n_Alkane =  n_H2O – n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol 

⇒

Hai hydrocarbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

⇒ Có 1 alkane có số C <1 và 1 alkane có số C >1

Vậy 2 alkane thỏa mãn đó là CH₄ và C₂H₆

Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

 Alkane thuộc loại hợp chất hữu cơ kém phân cực nên có tính chất kém tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ.