Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để phân biệt các khí propene, propane, propyne có thể dùng thuốc thử là:
- A. dung dịch KMnO₄.
- B. dung dịch Br₂.
- C. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. dung dịch Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃.
Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ propyne phản ứng thu được kết tủa vàng.

CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃ + NH₄NO₃

Hai chất còn lại không tác dụng với AgNO₃/NH₃ cho qua dung dịch Br₂ có propene phản ứng làm nhạt màu dung dịch Br₂, còn propane thì không.

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃
Câu 2: Thông hiểu
Số đồng phân hydrocarbon thơm ứng với công thức C₈H₁₀ là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Độ bất bão hòa của C₈H₁₀là:
$\mathrm k\;=\;\frac{8.2+2-10}2\;=\;4$
Đây là hydrocarbon thơm nên có 1 vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi nên các đồng phân là:
Câu 3: Vận dụng
Tiến hành cracking 22,4 lít khí C₄H₁₀ (ở đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Tính giá trị của x và y.
- A. x = 76 gam, y = 90 gam.
- B. x = 90 gam, y = 76 gam.
- C. x = 176 gam, y = 90 gam.
- D. x = 76 gam, y = 190 gam.
Đốt cháy hỗn hợp A cũng giống đốt cháy C₄H₁₀ ban đầu:
n_C4H10 = 1 mol.
n_CO2 = 4.n_C4H10 = 4 mol m_CO2 = 4.44 = 176 gam.
n_H2O = 5.n_C4H10 = 5 mol m_H2O = 5.18 = 90 gam.
Câu 4: Thông hiểu
Để làm sạch ethene có lẫn acetylene cần cho hỗn hợp qua dung dịch
- A. Br₂ dư.
- B. KMnO₄ dư.
- C. AgNO₃/NH₃ dư.
- D. quỳ tím.
Để làm sạch ethene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư vì khi đó chỉ có acetylene phản ứng và bị giữ lại. Còn ethene không phản ứng thoát ra ngoài.
CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃
Câu 5: Vận dụng
Cracking V lít n-butane (đkc) thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của V là
- A. 2,479 lít.
- B. 7,437 lít.
- C. 4,958 lít.
- D. 3,719 lít.
Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng của alkane?
- A. CH₂=CH-CH=CH₂.
- B. CH₂=CH₂.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH≡CH.
Alkane là hydrocarbon mạch hở, chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
⇒ Chất thuộc dãy đồng đẳng của alkane là CH₃–CH₃.
Câu 7: Nhận biết
Chất có công thức cấu tạo: CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là:
- A. 2-methylhex-4-yne-2-ene.
- B. 2-methylhex-2-ene-4-yne.
- C. 4-methylhex-3-ene-1-yne.
- D. 4-methylhex-1-yne-3-ene.
CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon A, sau phản ứng thu được 30,8 gam CO₂và 7,2 gam H₂O. Xác định công thức cấu tạo của A.
- A. C₆H₅ – CH₃.
- B. C₆H₆.
- C. C₆H₅– C₂H₅.
- D. C₆H₅ – C₂H₃.
Gọi công thức Hydrocarbon có công thức phân tử là CxHy.
n_CO2 = 30,8 : 44= 0,7 mol;
n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol
Phương trình phản ứng cháy:
C_xH_y + (x + $\frac y4$ )O₂ $\xrightarrow{t^o}$ xCO₂ + $\frac12$ yH₂O.
Dựa vào phương trình ta có:
n_CO2 : n_H2O = x : $\frac12$ y = 0,7:0,4
⇒ $\frac xy=\frac78$
Công thức đơn giản nhất của A: (C₇H₈)_n Với n = 1 thỏa mãn đề bài
Công thức phân tử: C₇H₈
C₆H₅ – CH₃
Câu 9: Thông hiểu

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

Đáp án là:

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

a) Sai vì

chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường.

b) Đúng vì ethanol có chỉ số octane cao hơn nhiều (khoảng 109) so với xăng. Các nhà máy lọc dầu thường pha ethanol với xăng để giúp tăng chỉ số octane. Hầy hết xăng chứa ít nhất 10% ethanol.

c) Đúng vì phản ứng reforming alkane tạo nhiều hydrocarbon mạch nhánh nên được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng, dầu.

d) Sai vì một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2,4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 80.
Câu 10: Thông hiểu
Dưới tác dụng của nhiệt độ và xúc tác, butane (C₄H₁₀) thực hiện phản ứng tách tạo methane (CH₄) và
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₈.
- D. C₃H₆.
Phương trình phản ứng:
C₄H₁₀ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt}}$ CH₄ + C₃H₆
Câu 11: Thông hiểu
Cao su buna là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?
- A. Isoprene.
- B. Vinyl chloride.
- C. Divinyl.
- D. Ethylene.
Vinyl có công thức là CH₂=CH-, divinyl tức là CH₂=CH-CH=CH₂ (tức buta-1,3-đien) dùng sản xuất cao su buna.

Isoprene có công thức: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ là monomer của cao su thiên nhiên.
Câu 12: Thông hiểu
Để tăng chất lượng của xăng, dầu, người ta thực hiện cách nào sau đây?
- A. Thực hiện quá trình reforming để thay đổi cấu trúc của các alkane mạch không nhánh thành hydrocarbon mạch nhánh hoặc mạch vòng có chỉ số octane cao.
- B. Thực hiện phản ứng cracking để thay đổi cấu trúc các alkane mạch dài chuyển thành các alkene và alkane mạch ngắn hơn.
- C. Thực hiện phản ứng hydrogen hóa để chuyển các alkene thành alkane.
- D. Bổ sung thêm heptane vào xăng, dầu.
Quá trình reforming được ứng dụng trong công nghiệp lọc dầu để làm tăng chỉ số octane của xăng và sản xuất các arene làm nguyên liêu cho công nghiệp tổng hợp hữu cơ.
Câu 13: Vận dụng cao
Thực hiện phản ứng phân hủy bằng nhiệt hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa hai chất là đồng đẳng liên tiếp của anken ta thu được CO₂ và H₂O có khối lượng hơn kém nhau là 6,76 gam. Tìm công thức phân tử của 2 anken có trong phản ứng?
- A. C₂H₄; C₃H₆.
- B. C₃H₆; C₄H₈.
- C. C₄H₈; C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₀; C₆H₁₂.
Đốt cháy hoàn toàn anken thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau nên:
Gọi n_CO2 = n_H2O = x mol
m_CO2– m_H2O = 44x – 18x = 6,76 ⇒ x = 0,26 mol
⇒ số C trung bình = 0,26/0,1 = 2,6
⇒ công thức phân tử của 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆
Câu 14: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học?
- A. CH₂=CHCl.
- B. CH₂=CH–CH₂–CH₃.
- C. CH₃–CH=CH–C₂H₅.
- D. CH₂=CH–CH₃.
Alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.
⇒ Alkene có đồng phân hình học là CH₃–CH=CH–C₂H₅.
Câu 15: Nhận biết
Hợp chất nào sau đâu không chứa nguyên tử carbon bậc III?
- A. 2,3-dimethylbutane.
- B. 2-methylpropane.
- C. 2,4-dimethylpentane.
- D. 2,2-dimethylbutane.
2,2-dimethylbutane
Câu 16: Nhận biết
Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là:
- A. Sản xuất polime.
- B. Làm dược phẩm.
- C. Làm dung môi.
- D. Điều chế dầu mỏ.
Câu 17: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkyne?
- A. CH₃CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂C≡CH.
- C. CH₃CH=CHCH₃.
- D. CH₂=CHCH=CH₂.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, có một liên kết ba (C≡C) trong phân tử, có công thức chung là C_nH_2n-2(n≥ 2).
Câu 18: Nhận biết
Số nguyên tử carbon và hydrogen trong benzene lần lượt là:
- A. 12 và 6.
- B. 6 và 6.
- C. 6 và 12.
- D. 6 và 14.
Benzene có công thức phân tử là C₆H₆.

$\Rightarrow$ Số nguyên tử carbon và hydrogen trong benzene lần lượt là: 6 và 6.
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4 gam hơi của một hydrocarbon mạch hở cần vừa đủ 12,8 gam oxygen. Biết thể tích CO₂ sinh ra bằng 3 lần thể tích hydrocarbon. Công thức phân tử là:
- A. C₃H₄.
- B. C₃H₈.
- C. C₃H₆.
- D. C₃H₂.
Thể tích CO₂ sinh ra bằng 3 lần thể tích hydrocarbon

⇒ Công thức của hydrocarbon là C₃Hx

Phương trình phản ứng tổng quát

C₃H_X + (3 + x/4)O₂ → 3CO₂ + x/2H₂O

36 + x (3 + x/4).32

4 12,8

⇔ 12,8.(36 + x) = 128.(3 + x/4)

⇔ 36 + x = 30 + 2,5x

⇒ x = 4

Vậy công thức của hợp chất là C₃H₄
Câu 20: Nhận biết
Alkyne là những hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- B. C_nH_2n (n ≥ 2).
- C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Alkyne là những hydrocarbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Ví dụ: C₂H₂, C₃H₄

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!