Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Alkane có 2 đồng phân là: C₃H₈.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃; 

CH₃-CH(CH₃)-CH₃.

 Độ bất bão hòa k = số liên kết π + số vòng = (6.2 + 2 - 14) / 2 = 0

Phân tử không có chứa liên kết π hoặc 1 vòng ⇒ Phân tử chỉ chứa liên kết đơn

Hexane C₆H₁₄ có 5 đồng phân mạch carbon:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂CH-CH(CH₃)₂

(CH₃)₃C-CH₂-CH₃

Methane, ethane và các chất cùng phân tử khối của chúng được gọi là alkane sai vì Methane (CH₄), ethane (C₂H₆) không cùng phân tử khối

n_hydrocarbon = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

X tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong NH_3. Vậy X là alkyne 

⇒ n_X = n_{kết tủa} = 0,15 mol

M_{kết tủa} = 36 : 0,15 = 240 gam/mol

⇒ Ag₂C₂.

⇒ X là C₂H₂

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br

Methane: CH₄ tạo ra 1 sản phẩm

Ethane: CH₃-CH₃ chỉ tạo ra 1 sản phẩm

Propane: CH₃-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm

n-butane: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm.

Chất tạo được hai sản phẩm thế Monochlorine là: Propane và n-butane

Phản ứng:

nCH₂=CH-CH=CH₂ + n(C₆H₅-CH=CH₂) (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n

Buta-1,3- đien                     stiren                                            cao su buna-S 

Do thành phần nguyên tố C, H không đổi nên đốt cháy hỗn hợp A cũng chính là đốt C₄H₁₀ ban đầu:

Bảo toàn H:

C₄H₁₀ → 5H₂O

m_C4H10 = 0,1.58 = 5,8 gam

 Giả sử hỗn hợp ban đầu có 2 mol:

m_X = m_Y = m_A + m_H2 = m_A + 2 (gam)

Gọi số mol A phản ứng là x:

Ta có:

Vì H < 1 M_A > 44,4 

Vậy C₃H₆ không thõa mãn

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng.

Vì vậy benzene không làm mất màu dung dịch nước bromine ở điều kiện thường. Benzene chỉ làm mất màu bromine khan và có xúc tác là bột Fe.

Cracking hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y = 14,5 .2 = 29 

Giả sử bản đầu Cracking 1 mol alkane X: C_nH_2n+2

X →  Alkane (hoặc H₂) + Alkene

⇒ n_Y = 2n_X ⇒ n_Y = 2

Áp dụng bảo toàn khối lượng

⇒ m_X = m_Y = 2.29 = 58 gam

⇒ M_X = m_X : n_X = 58 : 1 = 58 gam/mol

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4

Vậy công thức hợp chất hữu cơ X là C₄H₁₀.

HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng 

Vậy công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃.

but-2-ene

2-methylbut-1-ene

Đánh số trên vòng benzene sao cho tổng chỉ số các nhánh là nhỏ nhất.

Tên gọi đúng là 1-methyl-3-ethylbenzene.

Khi nung nóng butane với xúc tác thích hợp thì thu được ethane.

Phản ứng đã xảy ra là

C₄H₁₀ C₂H₆ + C₂H₄.

But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

Gọi công thức Hydrocarbon có công thức phân tử là CxHy.

n_CO2 = 30,8 : 44= 0,7 mol;

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_xH_y + (x + )O₂ xCO₂ + yH₂O.

Dựa vào phương trình ta có:

n_CO2 : n_H2O = x : y = 0,7:0,4 

⇒

Công thức đơn giản nhất của A: (C₇H₈)_n Với n = 1 thỏa mãn đề bài

Công thức phân tử: C₇H₈ 

C₆H₅ – CH₃