Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta-1,3-đien tạo ra sản phẩm là:
- A. Cao su buna.
- B. Cao su buna-N.
- C. Cao su buna-S.
- D. Cao su isoprene.
Phản ứng:
nCH₂=CH-CH=CH₂ + n(C₆H₅-CH=CH₂) $\xrightarrow{t^\circ,xt}$ (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n
Buta-1,3- đien stiren cao su buna-S
Câu 2: Vận dụng
Cho benzene tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄ đặc để điều chế nitrobenzene. Khối lượng nitrobenzene điều chế được từ 19,5 tấn benzene (hiệu suất phản ứng 80%) là:
- A. 30,75 tấn.
- B. 38,44 tấn.
- C. 15,60 tấn.
- D. 24,60 tấn.
C₆H₆ + HONO₂ $\xrightarrow{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ C₆H₅NO₂ + H₂O
$\mathrm m=\hspace{0.278em}\frac{19,5}{78}.123.80\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}24,6\hspace{0.278em}\text{tấn}$
Câu 3: Nhận biết
Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ chất nào?
- A. CH₄.
- B. C₂H₅OH.
- C. Ag₂C₂.
- D. Al₄C₃.
Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ CaC₂ hoặc từ CH₄:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2CH₄ $\xrightarrow[{\mathrm{làm}\;\mathrm{lạnh}\;\mathrm{nhanh}}]{1500^\circ\mathrm C}$ C₂H₂ + 3H₂
Câu 4: Thông hiểu
Khi cho 2-methylpentane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là:
- A. 1-chloro-2-methylpentane.
- B. 2-chloro-2-methylpentane.
- C. 2-chloro-3-methylpentane.
- D. 1-chloro-3-methylpentane.
Sản phẩm chính ưu tiên thế C bậc cao
⇒ 2-chloro-2-methylpentane
Câu 5: Vận dụng
Cracking m gam n-butane thu được hỗn hợp gồm H₂, CH₄, C₂H₂, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 5,8.
- B. 11,6.
- C. 2,6.
- D. 23,2.
Do thành phần nguyên tố C, H không đổi nên đốt cháy hỗn hợp A cũng chính là đốt C₄H₁₀ban đầu:
Bảo toàn H:
C₄H₁₀ → 5H₂O
$\;{\mathrm n}_{\mathrm C4\mathrm H10}\;=\;\frac{\mathrm{nH}2\mathrm O}5=\;0,1\;\mathrm{mol}\;$
$\Rightarrow$ m_C4H10 = 0,1.58 = 5,8 gam
Câu 6: Thông hiểu
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu
- A. vàng nhạt.
- B. trắng.
- C. nâu đen.
- D. trắng xanh.
Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃
Câu 7: Thông hiểu
Số đồng phân alkene ứng với công thức C₅H₁₀ là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 6.
Đồng phân cấu tạo:
CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₃
CH₃ – CH= CH – CH₂ – CH₃
Đồng phân hình học:
CH₃–CH=CH–CH₂–CH₃: pent-2-ene có đồng phân hình học:
Câu 8: Nhận biết
Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là:
- A. CH₃-CH₂-
- B. CH₃-CH₂-CH₂-
- C. CH₃-CH(CH₃)-
- D. CH₃-CH(CH₃)-CH₂-
Công thức cấu tạo của gốc isopropyl là CH₃-CH(CH₃)-
Câu 9: Thông hiểu

Trong phân tử toluene C₇H₈, có bao nhiêu liên kết đôi C=C?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phân tử toluene C₇H₈, có bao nhiêu liên kết đôi C=C?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Công thức cấu tạo của toluene:

Trong phân tử toluene C₇H₈, có 3 liên kết đôi C=C.
Câu 10: Nhận biết
Propane có công thức cấu tạo là
- A. CH₂=CH-CH₃.
- B. CH₄.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₃-CH₂-CH₃.
Propane có công thức cấu tạo là CH₃-CH₂-CH₃.
Câu 11: Nhận biết
Các alkene không có các tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây?
- A. Tan tốt trong nước và các dung môi hữu cơ.
- B. Có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
- C. Có nhiệt độ sôi thấp hơn các alkane cùng phân tử có cùng số nguyên tử carbon.
- D. Không dẫn điện.
Alkene là chất kém phân cực nên hầu như không tan trong nước.
Câu 12: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây thuộc loại alkane?
- A. C₂H₆, C₄H₈, CH₄.
- B. C₄H₄, C₂H₄, CH₄.
- C. CH₄, C₃H₆, C₅H₁₂.
- D. C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.
Câu 13: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm propyne và một alkyne Y có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,15 mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 23,1 gam kết tủa. Tên gọi alkyne Y là
- A. but-1-yne.
- B. but-2-yne.
- C. acethylen.
- D. pent-1-yne.
n_propyne = n_alkyne = 0,075 mol
Phương trình phản ứng
C₃H₄ + AgNO₃ + NH₃ → C₃H₃Ag + NH₄NO₃
0,075 → 0,075
⇒ mC₃H₃Ag = 0,075.147 = 11,025 gam
⇒ Y cũng tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃
C_nH_2n-2 → C_nH_2n-2-aAg_a
0,075 → 0,075
mC_nH_2n-2-aAg_a= 23,1 - 11,025 = 12,075
nC_nH_2n-2-aAg_a= 12,075:0,075 = 161
⇒ Y chứa tối đa 1 liên kết ba đầu mạch ⇒ a = 1
⇒ 14n – 2 + 107 = 161 ⇒ n = 4
Vậy công thức cấu tạo của Y:
CH≡C-CH₂-CH₃: but - 1 - yne
Câu 14: Nhận biết
But-1-ene có công thức cấu tạo là
- A. CH₃-CH=CH-CH₃.
- B. CH₂=CH-CH₃.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.
Câu 15: Thông hiểu
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. C₂H₅Cl.
- B. CHCl₃.
- C. C₂H₄Cl₂.
- D. CH₃Cl.
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được C₂H₅Cl:

CH₃–CH₃ + Cl₂ $\xrightarrow{1:1}$ C₂H₅Cl + HCl.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Alkane được ứng dụng làm nhiên liệu, dung môi, dầu nhờn,...

(b) Alkene có 4 nguyên tử carbon sẽ có phân tử khối là 56 đvC.

(c) Phân tử alkyne chứa 2 liên kết π.

(d) Các alkyne đều có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Phát biểu:

(a) đúng.

(b) đúng. Alkene có 4 C là C₄H₈ có M = 56 đvC.

(c) đúng. Mỗi alkyne có 1 liên kết ba, trong liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(d) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch (alkyne-1-yne) mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.
Câu 17: Vận dụng
Craking 50 lít n-butane thu được 82,5 lít hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần n-butane dư. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là:
- A. 65%.
- B. 60%.
- C. 75%.
- D. 50%.
Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:
V_{C4H10 phản ứng}= V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.
$\;\mathrm H\;=\;\frac{32,5}{50}:50.100\%\;=\;65\%$
Câu 18: Nhận biết
Ứng với công thức phân tử C₈H₁₀, có bao nhiêu arene là đồng phân cấu tạo của nhau?
- A. 4.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 3.
Ứng với công thức phân tử C₈H₁₀, có 4 arene là đồng phân cấu tạo của nhau
Câu 19: Nhận biết
Ở điều kiện thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂?
- A. benzene.
- B. ethylene.
- C. methane.
- D. butane.
Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br
Câu 20: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm một alkane và một alkyne có tỉ lệ mol 1 : 1. Cho 4,958 lít hỗn hợp X (đkc) qua dung dịch Br₂, thấy dung dịch mất màu, khối lượng dung dịch tăng 1,6 gam và khí thoát ra có tỉ khối so với H₂ là 12,5. Vậy công thức của các chất trong hỗn hợp X là:
- A. C₃H₈ và C₂H₂.
- B. CH₄ và C₃H₄.
- C. CH₄ và C₂H₂.
- D. CH₄ và C₄H₆.
n_alkane = n_alkyne = 0,1 mol

Khí thoát ra gồm alkane và alkyne dư. Gọi số mol alkyne dư là a (mol):

$\overline{\mathrm M}$ =12,5.2 = 25 ⇒ Alkane là CH₄ (vì M_CH4 = 16 < 25)

$\Rightarrow \overline{\mathrm M}=\frac{16.0,1+{\mathrm M}_{\mathrm{alkyne}}.\mathrm a}{0,1+\mathrm a}=12,5.2=25\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

Khối lượng dung dịch bromine tăng bằng khối lượng alkyne phản ứng nên:

m_alkyne phản ứng = 1,6 gam

⇒ M_alkyne.(0,1 – a) = 1,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ M = 40; a = 0,06

⇒ Alkyne là C₃H₄.