Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Hai gốc methyl và ethyl đính cùng C trên vòng benzene (không cần đánh số). Hợp chất CH₃C₆H₄C₂H₅ có tên gọi là ethylmethylbenzene.

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.

CH₃–C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–C≡CAg + NH₄NO₃.

Ethylene là hydrocarbon không no nên có phản ứng cộng với Br₂, làm mất màu Bromine.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br−CH₂Br

Chất không điều chế được trực tiếp axetilen là Al₄C₃ vì Al₄C₃ điều chế được CH₄, từ CH₄ điều chế Axetilen

Phương trình phản ứng minh họa

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

 Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2

Theo bài ra ta có:

n = 2 (C₂H₆)

vậy tổng số nguyên tử trong phân tử là 8

Yếu tố nào không quyết định đến độ lớn của nhiệt độ sôi của các alkane: (c), (d).

Do không có liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alkane nên độ tan trong nước và liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi các alkane.

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,6 mol

Hai alkyne chỉ tạo nên từ C và H nên:

m_X = m_C + m_H ⇒ m_H = 8 – 0,6 .12 = 0,8

⇒ n_H = 0,8 mol

Bảo toàn H: n_H2O = n_H/2 = 0,4 mol

n_ankin = n_CO2 – n_H2O = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

⇒ Số C trung bình = 0,6/0,2 = 3

Mặt khác: Ở nhiệt độ thường thường, 2 alkyne tồn tại ở thể khí 2 ankin có số C ≤ 4

⇒ hỗn hợp X gồm C₂H₂: a mol và C₄H₆: b mol

m_AgC≡CAg = 0,1.240 = 24 gam

Ta có có lượng kết tủa thu được vượt quá 25 gam nên C₄H₆ cũng tạo kết tủa.

⇒ Công thức cấu tạo của C₄H₆ là HC≡C-CH₂-CH₃.

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

 Trong công nghiệp, acetylene được sản xuất chủ yếu từ methane.

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2).

Nhận thấy: M_Y = 11,5.2 = 23 < 28

⇒ Sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết.

Bảo toàn khối lượng:

Chọn n_X = 1,5 mol và n_Y = 1 mol

Ta có:

n_{H2 p/ư} = 1,5 − 1 = 0,5 mol

⇒ n_CnH2n = n_{H2 p/ư} = 0,5 mol

Vậy ban đầu, trong X có 0,5 mol C_nH_2n và 1 mol H₂.

Vậy công thức của alkene là C₃H₆.

Gọi công thức Hydrocarbon có công thức phân tử là CxHy.

n_CO2 = 30,8 : 44= 0,7 mol;

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_xH_y + (x + )O₂ xCO₂ + yH₂O.

Dựa vào phương trình ta có:

n_CO2 : n_H2O = x : y = 0,7:0,4 

⇒

Công thức đơn giản nhất của A: (C₇H₈)_n Với n = 1 thỏa mãn đề bài

Công thức phân tử: C₇H₈ 

C₆H₅ – CH₃

Tên gọi: số chỉ vị trí nhánh - tên nhánh + tênalkane mạch chính.

Đánh số mạch carbon: C¹H₃-C²H(CH₃)-C³H₂-C⁴H₂-C⁵H₃

Tên gọi: 2-methylpentane.

Các chất là sản phẩm của phản ứng xảy ra khi trộn methane với chlorine và chiếu ánh sáng tử ngoại là chloromethane, dichloromethane, trichloromethane và tetrachloromethane.

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

               chloromethane

CH₃Cl + Cl₂ CH₂Cl₂ + HCl

                dichloromethane

CH₂Cl₂ + Cl₂   CHCl₃ + HCl

                    trichloromethane

CHCl₃ + Cl₂ CCl₄ + HCl.

                  tetrachloromethane

Các chất có đồng phân cis - trans khi có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Các chất có đồng phân hình học là: (I), (II), (IV).

- Styrene làm mất màu dung dịch KMnO₄ và bị oxi hóa ở nhóm vinyl nên phản ứng xảy ra ngay nhiệt độ thường.

- Toluene làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene và methane không làm mất màu dung dịch KMnO₄.

Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

Do thành phần nguyên tố C, H không đổi nên đốt cháy hỗn hợp A cũng chính là đốt C₄H₁₀ ban đầu:

Bảo toàn H:

C₄H₁₀ → 5H₂O

m_C4H10 = 0,1.58 = 5,8 gam

Chỉ có alk-1-yne mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ để tạo kết tủa