Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

Tính thơm của benzene được thể hiện ở tính chất dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền vững với chất oxi hóa

Alkane không có ứng dụng tổng hợp trực tiếp polymer có nhiều ứng dụng trong thực tế.

 Pentane là tên theo danh pháp thay thế của hợp chất CH₃[CH₂]₃CH₃

Các đồng phân là:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃;

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃;

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃

Naphthalen có công thức

gồm có 5 liên kết đôi trong phân tử, nên khi gặp xúc tác Ni ở nhiệt độ thích hợp có thể cộng thêm 5 phân tử H₂.

Gọi công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2k (với k là số liên kết π).

Phương trình hóa học:

     C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k

mol 0,05   →       0,05k  →     0,05

Theo đề bài %m_Br = 69,56%

⇒ 160k = 9,7384n + 1,3912 + 109,9048k

⇒ 50,0952k = 9,7384n + 1,3912

⇒ 36k = 7n + 1

⇒ k = 1; n = 5 thỏa mãn

⇒ CTPT của X là C₅H₁₀ và m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam. 

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

Gọi công thức của hydrocarbon là (C_nH_2n+1)_a

Vì số H luôn là số chẵn nên a = 2

Công thức phân tử: C_2nH_4n+2

Đặt m = 2n Công thức phân tử là C_mH_2m+2

Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkane.

Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C–C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn.

Ví dụ:

C₃H₈ CH₄ + C₂H₄

Khác với alkyne, alkene có đồng phân hình học

Ví dụ:

But – 2 – ene có hai đồng phân hình học

Để tách lấy acetylene từ hỗn hợp với ethylene có thể cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư, sau đó lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag + 2NH₄NO₃

Ag–C≡C-Ag↓ + HCl → CH≡CH + AgCl

1,3,5-trimethylbenzene có cấu tạo đối xứng cao tham gia phản ứng với HNO₃ đặc(H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất.

n-propylbenzene và iso-propylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 sẽ tạo được 3 sản phẩm ortho, meta, para.

p-ethylmetylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo được 2 sản phẩm. 

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Ta có:

Công thức phân tử của X là: C₆H₁₄.

X tác dụng với Chlorine (theo tỉ lệ số mol 1:1 trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 4 dẫn xuất monochlorine là đồng phân của nhau: 3-methylpentane

Có 4 vị trí thế Chlorine (1, 2, 3, 6), vị trí C₄ giống C₂ và C₅ giống C₁

Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.

Đốt X thu được: n_CO2:n_H2O = 1:1

⇒ A là alkane và n_C2H2 = n_A

Khí thoát ra khỏi bromine là khí A

Đốt A: n_CO2 = 0,03 mol; n_H2O = 0,04 mol

Ta có: n_A = n_H2O − n_CO2 = 0,01 mol = n_C2H2

Mặt khác, khối lượng bình tăng là khối lượng C₂H₂ và C₂H₄:

m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82 gam

Vì phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol nên:

  CH ≡ C − C ≡ CH có hai liên kết ba ở hai đầu mạch nên có thể phản ứng với dung dịch AgNO₃ NH₃ theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol. 

n_NaOH = 0,5 mol

n_{NaOH dư} = 0,5.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{NaOH pư}  = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol

Vì NaOH dư nên phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

n_CO2 = 1/2n_{NaOH phản ứng}= 0,2 mol

m_{bình tăng}= m_CO2 + m_H2O

⇒ m_H2O = 14,2 − 0,2.44 = 5,4 gam

⇒ n_H2O = 0,3 mol

⇒ n_H2O > n_CO2 

Vậy hợp chất hữu cơ A là alkane.

⇒ n_A = n_H2O − n_CO2= 0,3 − 0,2 = 0,1 mol

Số nguyên tử C trong hợp chất hữu cơ A là 

C (A) = n_CO2 : n_A = 0,2 : 0,1 = 2

Vậy A là C₂H₆

n_H2O = 0,45 mol 

m_C = m_{A, B} - m_H = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam

n_C = 8,28/12 = 0,69 mol n_CO2 = 0,69 mol

Khi CO₂ tác dụng với NaOH:

Ta có:

Sau phản ứng chỉ tạo muối NaHCO₃

CO₂ + NaOH NaHCO₃ 

 0,1  0,1          0,1

m_NaHCO3 = 0,1. 84 = 8,4 g