Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây trong phân tử có liên kết đôi?
- A. C₃H₈.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₂H₆.
C₂H₄ là chất trong phân tử có liên kết đôi, vì có công thức dạng C_nH_2n thuộc alkene.
Câu 2: Thông hiểu
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. C₂H₅Cl.
- B. CHCl₃.
- C. C₂H₄Cl₂.
- D. CH₃Cl.
Khi cho CH₃–CH₃ phản ứng với khí Cl₂ theo tỉ lệ mol (1:1) có chiếu sáng, thu được C₂H₅Cl:

CH₃–CH₃ + Cl₂ $\xrightarrow{1:1}$ C₂H₅Cl + HCl.
Câu 3: Thông hiểu
Để tách riêng CH₄ khỏi hỗn hợp với C₂H₂ và SO₂ có thể dẫn hỗn hợp sục vào
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch H₂SO₄.
- C. dung dịch Br₂.
- D. dung dịch HCl.
- Để tách riêng CH₄ khỏi hỗn hợp với C₂H₂ và khí SO₂, người ta sục hỗn hợp khí vào dung dịch nước bromine vì: C₂H₄, SO₂ bị dung dịch nước bromine giữ lại do phản ứng với dung dịch bromine.
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
SO₂+ Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
Còn methane không phản ứng và thoát ra khỏi dung dịch.
Câu 4: Nhận biết
Bề mặt đầm lầy thường xuất hiện các bong bóng khí, đó là alkane đơn giản nhất, có tên gọi là
- A. ethane.
- B. propane.
- C. butane.
- D. methane.
Bề mặt đầm lầy thường xuất hiện các bong bóng khí, đó là alkane đơn giản nhất, có tên gọi là methane.
Câu 5: Nhận biết
Các alkene và alkyne là hydrocarbon không no dễ tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa là do
- A. Có liên kết σ kém bền.
- B. Có liên kết σ bền.
- C. Có liên kết π kém bền.
- D. Có liên kết đôi kém bền.
Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkene và alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br).
Câu 6: Nhận biết
Cho ethyne phản ứng với dung dịch bromine dư thu được sản phẩm là
- A. CH₂Br-CH₂-Br
- B. CHBr₂-CHBr₂.
- C. CHBr=CHBr.
- D. CH₂Br-CHBr₂.
Phươn trình phản ứng:
CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
Câu 7: Nhận biết
Công thức phân tử của ethylbenzene là
- A. C₆H₆.
- B. C₇H₈.
- C. C₈H₈.
- D. C₈H₁₀.
Ethylbenzene có công thức cấu tạo là:

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.
Câu 8: Thông hiểu
Hydrogen hoá hoàn toàn arene X (công thức phân tử C₈H₁₀) có xúc tác nickel thu được sản phẩm là ethylcyclohexane. X là:
- A. Ethylbenzene.
- B. Styrene.
- C. o-xylene.
- D. methylbenzene.
X có số liên kết π + vòng = $\frac{2+2.8-10}2=4$
⇒Trong X có 1 vòng và 3 liên kết đôi.
X tác dụng với H₂, xúc tác nickel thu được sản phẩm là ethylcyclohexane nên X là ethylbenzene
Câu 9: Nhận biết
Công thức chung của anken là:
- A. C_nH_2n+2(n $\geq$ 3).
- B. C_nH_2n+2(n $\geq$ 2).
- C. C_nH_2n (n $\geq$ 2).
- D. C_nH_2n (n $\geq$ 3).
Câu 10: Nhận biết
Công thức phân tử của styrene là
- A. C₆H₆.
- B. C₇H₈.
- C. C₈H₈.
- D. C₈H₁₀.
Câu 11: Vận dụng
Khi cracking hoàn toàn một alkane X thu được hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y với H₂ bằng 14,5. Biết số mol sản phẩm bằng 2 lần số mol alkane phản ứng. Công thức phân tử của X là:
- A. C₆H₁₄.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
Gọi số mol của alkane là a mol

⇒ n_alkane = a mol ⇒ n_Y = 2a

Ta có tỉ khối của Y với H₂ bằng 14,5

⇒ M_Y = 2.14,5 = 29 ⇒ m_Y = 29.2a = 58a = m_X

⇒ M_X = 58a/a = 58 = 14n + 2 ⇒ n = 4

Vậy công thức hóa học của hợp chất là: C₄H₁₀
Câu 12: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-in và but-2-in người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. dung dịch HBr.
- B. dung dịch Br₂.
- C. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-in và but-2-in ta có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃:
Xuất hiện kết tủa vàng nhạt → But-1-in.
CH₃ –CH₂ –C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–CH₂–C≡CAg↓ _{vàng nhạt} + NH₄NO₃
Không hiện tượng → But-2-in.
Câu 13: Thông hiểu
Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₆H₁₄?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
CH₃-CH₂-CH₂)-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂-CH-CH(CH₃)₂

(CH₃)₃-C-CH₂-CH₃

Vậy có 5 công thức cấu tạo ứng với phân tử C₆H₁₄
Câu 14: Thông hiểu
Hợp chất nào trong số các chất sau có 7 liên kết xích ma và 3 liên kết π?
- A. Buta-1,3-đien.
- B. Isopren.
- C. Propađien.
- D. Vinyl axetilen.
Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂
Isopren: CH₂=CH-C(CH₃)=CH₂
Propađien: CH₂=C=CH₂
Vinyl axetilen: CH₂=CH-C≡CH.
Vậy Vinyl axetilen có 7 liên kết xích ma và 3 liên kết π
Câu 15: Nhận biết
Alkane là những hydrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là:
- A. C_nH_2n (n ≥ 2).
- B. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- C. C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).
- D. C_nH_{2n – 6} (n ≥ 6).
Alkane là những hydrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
Câu 16: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm nhỏ 1,5 mL nước bromine vào ống nghiệm đựng 1,5 mL hexane, chiếu sáng và lắc đều. Hiện tượng quan sát được là
- A. trong ống nghiệm có chất lỏng đồng nhất.
- B. màu của nước bromine bị mất.
- C. màu của bromine không thay đổi.
- D. trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa.
Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất.
Câu 17: Vận dụng cao
Đốt cháy hoàn toàn 2,479 lít khí alkenen (đkc) thu được CO₂ và hơi nước. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm bằng 100 gam dung dịch NaOH 21,62% thu được dung dịch mới trong đó nồng độ của NaOH chỉ còn 5%. Xác định công thức phân tử đúng của X.
- A. C₂H₄.
- B.
  
  C₃H₆.
- C.
  C₄H₈.
- D. C₅H₁₀.
n_alkene = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Gọi công thức của alkene X là C_nH_2n

C_nH_2n + $\frac{3n}2$ O₂ $\xrightarrow{t^o}$ nCO₂ + nH₂O (1)

0,1 → 0,1n → 0,1n

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

0,1n → 0,2n

Theo giả thiết sau phản ứng NaOH còn dư nên muối tạo thành là muối Na₂CO₃

Theo (1), (2) và giả thiết suy ra:

$n_{NaOH\;dư}\;=\;\frac{21,62\%.100}{40}-0,2n=(0,5405-0,2n)\;mol$

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{dung dịch NaOH} + m_CO2 + m_H2O

= 100 + 0,1n.44 + 0,1n.18 = (100 + 6,2n) gam

Nồng độ % của dung dịch NaOH sau phản ứng là:

$C\%=\frac{(0,5405-0,2n).40}{100+6,2n}.100=5\Rightarrow n\;=2$

Vậy công thức phân tử của alkene là C₂H₄
Câu 18: Vận dụng
Đốt cháy 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm 2 hydrocarbon X và Y (M_Y > M_X) thu được 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 10,8 gam H₂O. Công thức của X là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₄.
- C. CH_4.
- D. C₂H₂.
n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol
Ta có: n_H2O > n_CO2 $\Rightarrow$ X hoặc Y phải có 1 chất là alkane
$\mathrm{Mà}:\;{\overline{\mathrm n}}_{\mathrm C}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm n}_{\mathrm{hh}}}\;=\;\frac{0,5}{0,3}\;=\;1,67\;$
Vậy trong hỗn hợp có CH₄
Mặt khác: M_Y > M_X $\Rightarrow$ X là CH₄
Câu 19: Vận dụng
Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C₇H₆ tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn chất trên?
- A. 5.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 2.
C₇H₈ + nAgNO₃ + nNH₃ → C₇H_8-nAg_n + nNH₄NO₃
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_7{\mathrm H}_8}\;=\;\frac{13,8}{92}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ 0,15 (92 + 108n) = 45,9
$\Rightarrow$ n = 2
$\Rightarrow$ X có 2 liên kết ba đầu mạch, có 4 cấu tạo:
HC≡C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C≡CH;
HC≡C – CH(CH₃) – CH₂ – C≡CH
HC≡C – CH(C₂H₅) – C≡CH;
HC≡C – C(CH₃)₂ – C≡CH
Câu 20: Vận dụng
Một arene Y có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của Y có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Công thức cấu tạo phân tử của Y là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. CH₃C₆H₄CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅C₂H₅.
Công thức phân tử của Y là C₈H₈.

Vì Y là arene nên phân tử có vòng benzene.

Vậy Y có công thức cấu tạo C₆H₅C₂H₃ hay C₆H₅CH=CH₂.