Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho benzene tác dụng với lượng dư HNO₃ đặc có xúc tác H₂SO₄ đặc để điều chế nitrobenzene. Khối lượng nitrobenzene điều chế được từ 19,5 tấn benzene (hiệu suất phản ứng 80%) là
- A. 30,75 tấn.
- B. 38,44 tấn.
- C. 15,60 tấn.
- D. 24,60 tấn.
n_benzene= 0,25 (mol)
Phương trình hóa học:
C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O
0,25 → 0,25
Khối lượng nitrobenzene điều chế được:
m_nitrobenzene = 0,25.80%.123 = 24,6 (gam)
Câu 2: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Alkene là hydrocarbon không no, trong phân tử có hai liên kết C=C.
- B. Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có một liên kết C=C.
- C. Alkene là hydrocarbon no, trong phân tử có các liên kết bội.
- D. Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có hai liên kết C=C.
Nhận định đúng là: Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có một liên kết C=C.
Câu 3: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí X gồm một alkane, một alkene và một alkyne có thể tích 1,9832 lít (ở đkc) được chia thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho X lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%.
Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.
Xác định công thức phân tử của các hydrocarbon trong X.
- A. C₂H₆, C₃H₆, C₄H₆.
- B. C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄.
- C. C₃H₈, C₃H₆, C₄H₆.
- D. C₂H₆, C₂H₄, C₃H₄.
n_X = 0,08 mol ⇒ số mol X trong một phần là 0,04 mol.
Ở phần 1:
Thể tích hỗn hợp giảm 12,5% do alkyne phản ứng nên trong mỗi phần:
n_alkyne = 0,04.12,5% = 0,005 mol.
Nếu X là acetylene thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam ≠ 0,735 gam (loại)
Gọi công thức alkyne là C₂H_2n-2:
C_nH_2n-2+ AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.
0,005 0,005
⇒ 0,005.(14n + 105) = 0,735
⇒ n = 3 (C₃H₄: propyne)
Ở phần 2:
n_alkane + n_alkene = 0,04 – 0,005 = 0,035 mol
Gọi số carbon của alkane và alkene là m:
Bảo toàn C: 0,035.m = 0,12 – 0,005.3 ⇒ m = 3
Vậy alkane là C₃H₈ và alkene là C₃H₆.
Câu 4: Nhận biết
Điều kiện để alkene có đồng phân hình học là
- A. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử bất kì.
- B. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.
- C. mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử giống nhau.
- D. bốn nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử ở hai nguyên tử carbon mang nối đôi phải khác nhau.
Câu 5: Thông hiểu
Câu nào sau đây sai?
- A. Thủy phân calcium carbide thu được ethyne.
- B. Alkyne C₄H₆ có 2 đồng phân cho phản ứng thế kim loại Ag.
- C. Khi đốt cháy alkyne luôn thu được mol CO₂ lớn hơn mol nước.
- D. Trong propyne có 2 liên kết π và 5 liên kết σ.
Propyne: CH≡C–CH₃

⇒ Trong propyne có 2 liên kết π và 6 liên kết σ.
Câu 6: Thông hiểu
Chất nào trong 4 chất dưới đây có thể tham gia cả 4 phản ứng: Phản ứng cháy trong oxi, phản ứng cộng brom, phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, t^o), phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃?
- A. Etan.
- B. Etilen.
- C. Axetilen.
- D. Isopren.
Etan không có phản ứng cộng brom, cộng hiđro (xt Ni, t^o), thế với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Etilen không tham gia phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Isopren không tham gia phản ứng thế với dung dịch AgNO₃/NH₃.
Chất thỏa mãn là axetilen:

C₂H₂+ 5/2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + H₂O

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂-CHBr₂

CH≡CH + 2H₂ $\xrightarrow{Ni,t^\circ}$ CH₃-CH₃

CH≡CH + AgNO₃/NH₃ → AgC≡CAg↓ + NH₄NO₃
Câu 7: Vận dụng
Cracking m gam C₅H₁₂ thu được hỗn hợp X gồm: CH₄,C₂H₆,C₃H₈,C₅H₁₀, C₄H₈,C₃H₆,C₂H₄, C₅H₁₂ và H₂. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 8,64 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của m là
- A. 5,8.
- B. 5,76.
- C. 11,6.
- D. 11,52.
n_CO2= 17,6 : 44 = 0,4 mol; ⇒ n_C = 0,4 mol

n_H2O = 8,64 : 18 = 0,48 mol ⇒ n_H = 0,48.2 = 0,96 mol

Đốt cháy hỗn hợp X thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy C₅H₁₂ ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,4.12 + 0,96.2 = 5,76 gam
Câu 8: Nhận biết
Benzene, styrene, naphtalene, toluene chất nào bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường?
- A. Toluene.
- B. Styrene.
- C. Naphtalene.
- D. Benzene.
- Styrene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường.

- Touluene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện đun nóng.

- Benzene và naphtalene không bị oxi hóa bởi thuốc tím.
Câu 9: Thông hiểu
Phân tử methane không tan trong nước vì
- A. Methane là chất khí.
- B. Methane không có liên kết đôi.
- C. Phân tử methane không phân cực.
- D. Phân tử khối của methane nhỏ.
Phân tử methane không tan trong nước vì phân tử methane không phân cực.
Câu 10: Vận dụng
Tiến hành trùng hợp 1 mol ethylene ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch bromine dư thì lượng bromine phản ứng là 36 gam. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng polyethylene (PE) thu được là:
- A. 70% và 23,8 gam.
- B. 77,5% và 21,7 gam.
- C. 80,5% và 23,8 gam.
- D. 85% và 21,7 gam.
nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂)_n
Sản phẩm sau trùng hợp có phản ứng với dung dịch bromine dư nên sản phẩm còn ethylene dư.
⇒ n_Br2 = n_C2H4 = 0,225 mol
⇒ n_{C2H4 pư}= 1 – 0,225 = 0,775 mol
$\hspace{0.278em}\mathrm H=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{pư}}}{{\mathrm n}_{\mathrm{bđ}}}\hspace{0.278em}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{0,775}1.100\%\;=\;77,5\%$ ${\mathrm n}_{\mathrm{PE}\;}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\mathrm{pư}}}{\mathrm n}\;=\frac{0,775}{\mathrm n}$
$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{PE}}\;=\;\frac{0,775}{\mathrm n}.28\mathrm n\;=\;21,7\;\mathrm{gam}$
Câu 11: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây có thể cộng thêm 5 phân tử H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)
- A. Benzene.
- B. Toluene.
- C. Styrene.
- D. Naphthalene.
Naphthalene có thể cộng thêm 5 phân tử H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)
Câu 12: Vận dụng
Cho 6,198 lít butane qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thì phần trăm butane đã phản ứng là H%, thu được 9,916 lít hỗn hợp X gồm C₄H₁₀, C₄H₈, C₄H₆, H₂, CH₄, C₂H₆, C₃H₆, C₂H₄. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị hợp lí của H là
- A. 42,85.
- B. 40,00.
- C. 50,00.
- D. 60,00.
Số mol butane là: n_C4H10 = 0,25 mol

Số mol của X là: n_X = 0,4 mol

Phần trăm butan đã phản ứng là:

$\mathrm H=\frac{0,4-0,25}{0,25}.100\%=60\%$
Câu 13: Thông hiểu
Cho butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là
- A. 2-chlorobutane.
- B. 1-chlorobutane.
- C. 3-chlorobutane.
- D. 4-chlorobutane.
Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.
Câu 14: Nhận biết
Công thức chung của alkane là:
- A. C_nH_2n.
- B. C_nH_2n-2.
- C. C_nH_2n+2.
- D. C_nH_n+2.
Alkane là những hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung C_nH_2n+2 (n $\geq$ 1).
Câu 15: Nhận biết
Hoạt tính sinh học của benzene và toluene là
- A. Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe.
- B. Không gây hại cho sức khỏe.
- C. Tùy thuộc vào nhiệt độ có thể gây hại hoặc không gây hại.
- D. Gây hại cho sức khỏe.
Tuy benzene có mùi thơm nhẹ, nhưng mùi này có hại cho sức khỏe (gây bệnh bạch cầu). Ngoài ra, khi hít benzene vào có thể gây vô sinh, cần lưu ý khi tiếp xúc trực tiếp với benzene (có thể gây ung thư máu).
Tương tự vậy, nếu tiếp xúc với toluene trong thời gian đủ dài có thể gây bệnh ung thư.
Câu 16: Nhận biết
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, thu được
- A. n_H2O < n_CO2.
- B. n_H2O > n_CO2.
- C. n_H2O ≤ n_CO2.
- D. n_H2O = n_CO2.
Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:
C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ nCO₂ + (n – 1) H₂O
mol: a → an → a(n – 1)
⇒ a(n – 1) < an
⇒ n_H2O < n_CO2
Câu 17: Nhận biết
Alkane nào sau đây có đồng phân mạch carbon?
- A. Methane.
- B. Ethane.
- C. Propane.
- D. Butane.
Các alkane có từ bốn nguyên tử C trở lên có đồng phân về mạch carbon.
Câu 18: Thông hiểu
Trong phương pháp điều chế ethane dưới đây, phương pháp nào sai?
- A. Đun sodium propionate với vôi xút.
- B. Hydrogen hóa ethylene.
- C. Tách nước khỏi ethyl alcohol.
- D. Cracking butane.
Đun sodium propionate với vôi xút:
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{CaO,t^\circ}$ C₂H₆ + Na₂CO₃
Hydrogen hóa ethylene:
CH₂=CH₂ + H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^\circ}$ CH₃-CH₃
Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.
${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\;\xrightarrow[{180^\circ\mathrm C}]{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;\mathrm đ}\;{\mathrm{CH}}_2=\mathrm C{{\mathrm H}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O}$
Cracking butane:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂
Câu 19: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ A. Chất A là
- A. CH₃COOH.
- B. C₂H₅OH.
- C. CH₂=CHOH.
- D. CH₃CHO.
Chất A là C₂H₅OH:
CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4,\;\mathrm t^\circ}$ C₂H₅OH
Câu 20: Thông hiểu
Dùng nước bromine làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây?
- A. Methane và ethane.
- B. Toluene và styrene.
- C. Ethylene và propylene.
- D. Ethylene và styrene.
Vậy ta có thể dùng nước bromine để phân biệt toluene và styrene:
Styrene làm mất màu nước bromine ngay ở điều kiện thường.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₅-CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br
Toluene không làm mất màu nước bromine.