Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 100 mL benzene (D = 0,879 g/mL) tác dụng với một lượng vừa đủ bromine lỏng (xúc tác bột FeBr₃, đun nóng) thu được 80 mL bromobenzene (D= 1,495 g/mL). Hiệu suất bromine hóa đạt là:
- A. 67,2%.
- B. 73,49%.
- C. 85,3%.
- D. 65,35%.
m_benzene = 100.0,879 = 87,9 gam (lượng lí thuyết ban đầu)

m_bromobenzene= 80.1,495 = 119,6 gam

C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr

78 158

m ← 119,6

Khối lượng benzene thực tế phản ứng là:

m_{benzene thực tế} = 119,6.78 :158 = 59,04 gam

H = 59,04 : 87,9 = 100% = 67,2%
Câu 2: Thông hiểu
Bậc của nguyên tử carbon đánh dấu (*) trong hợp chất sau là
- A. I.
- B. II.
- C. III.
- D. IV.
Ta có thấy nguyên tử carbon có đánh dấu (*) liên kết trực tiếp với 3 nguyên tử carbon khác.

⇒ Nguyên tử carbon (*) có bậc III.
Câu 3: Vận dụng cao
Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₂H₄.
- D. C₅H₁₀.
n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol
n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol
⇒ n_N2 = 80%.n_KK= 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol
Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.
${\mathrm n}_{\mathrm{khí}\;\mathrm{spư}\;}=\;\frac{1,26.11,2}{0,082.409}\;=\;0,42\;\mathrm{mol}$
C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O
0,02 → 0,03n → 0,02n → 0,02n
Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:
CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol
⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42
⇒ n = 2
⇒ anken cần tìm là C₂H₄.
Câu 4: Nhận biết
Trùng hợp ethene, thu được sản phẩm có cấu tạo là:
- A. (-CH₂=CH₂-)_n.
- B. (-CH₂-CH₂-)_n.
- C. (-CH=CH-)_n.
- D. (-CH₃-CH₃-)_n.
Phản ứng trùng hợp ethene:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{\mathrm{TH}}$ (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 5: Thông hiểu
Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol benzene là (biết trong không khí O₂ chiếm 20% thể tích)
- A. 99,12 lít.
- B. 112 lít.
- C. 126 lít.
- D. 134,4 lít.
C₆H₆ + 15/2 O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 6CO₂ + 3H₂O
0,15 → 1,125
${\mathrm V}_{\mathrm{kk}}\;=\;\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm O}_2}}{20\%}=\frac{1,125.22,4}{20\%}\;=\;126\;\mathrm{lít}$
Câu 6: Thông hiểu
Cho các alkyne: pent-2-yne; 3-methylpent-1-yne; 2,5-dimethylhex-3-yne và pent-1-yne. Trong các alkyne này, số chất có khả năng tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ là:
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia tạo kết tủa vàng nhạt.

Vậy chỉ có methylpent-1-yne và pent-1-yne khả năng tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃
Câu 7: Nhận biết
Acetylene tham gia phản ứng cộng H₂O ( xúc tác HgSO₄), thu được sản phẩm hữu cơ là
- A. C₂H₄(OH)₂.
- B. CH₃CHO.
- C. CH₃COOH.
- D. C₂H₅OH.
Câu 8: Thông hiểu
Dưới tác dụng của nhiệt độ và xúc tác, butane (C₄H₁₀) thực hiện phản ứng tách tạo methane (CH₄) và
- A. C₂H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₈.
- D. C₃H₆.
Phương trình phản ứng:
C₄H₁₀ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{xt}}$ CH₄ + C₃H₆
Câu 9: Thông hiểu
Có các mệnh đề sau:

(1) Alkane từ C₄H₁₀ trở đi có đồng phân mạch carbon.

(2) Tất cả các alkene đều có đồng phân hình học.

(3) Alkane không tham gia phản ứng cộng.

(4) Tất cả các alkyne đều phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia.

(5) Khi đốt alkene thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau.

Số mệnh đề không đúng là:
- A. (1), (2), (4).
- B. (1), (4).
- C. (2), (4).
- D. (1), (3), (5).
(1) đúng.

(2) sai.Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

(3) đúng.

(4) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới có phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia.

(5) đúng.
Câu 10: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức C₄H₆ là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 4.
Độ bất bão hòa k = số liên kết π + số vòng = (4.2 + 2 - 6) / 2 = 2
Do có cấu tạo mạch hở nên phân tử có 2 liên kết đôi C=C hoặc 1 liên kết ba C≡C:
Đồng phân alkadiene:
CH₂ = CH – CH = CH₂
CH₂ = C = CH – CH₃
Đồng phân alkyne:
CH $\equiv$ C-CH₂-CH₃
CH₃-C $\equiv$ C-CH₃
Câu 11: Nhận biết
Chất nào dưới đây khi phản ứng với HCl thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane?
- A. but-2-yne.
- B. buta-1,3-diene.
- C. but-1-yne.
- D. but-1-ene.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime?
- A. Benzen.
- B. Toluen.
- C. Propan.
- D. Stiren.
Stiren có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp do có liên kết đôi kém bền dễ bị phá vỡ.
Câu 13: Vận dụng
Khí đốt hoá lỏng (Liquified Petroleum Gas, viết tắt là LPG) hay còn được gọi là gas, là hỗn hợp khí chủ yếu gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) đã được hóa lỏng. Một loại gas dân dụng chứa khí hoá lỏng có tỉ lệ mol propane : butane là 40 : 60. Đốt cháy 1 lít khí gas này (ở 25°C, 1 bar) thì tỏa ra một lượng nhiệt bằng bao nhiêu? Biết khi đốt cháy 1 mol mỗi chất propane và butane tỏa ra lượng nhiệt tương ứng 2220 kJ và 2875 kJ.
- A. 105,317 kJ.
- B. 100,317 kJ.
- C. 110,317 kJ.
- D. 115,317 kJ.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8}=\frac{0,4}{24,79}=0,0161\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}}=\frac{0,6}{24,79}=0,0242\;(\mathrm{mol})$

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ
Câu 14: Vận dụng
Cho 3,15 gam hỗn hợp hai alkene kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch bromine 0,6 M. Chất khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Công thức của hai alkene đó là:
- A. C₂H₄; C₃H₆.
- B. C₃H₆; C₄H₈.
- C. C₂H₄; C₃H₆.
- D. C₄H₈; C₅H₁₀.
n_Br2 = 0,1.0,6 = 0,06 mol

Gọi công thức tổng quát của 2 alkene là C_nH_2n.

CnH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

0,06 ← 0,06 mol

M_alkene = 14n = 3,15 : 0,06 = 52,5

⇒ n = 3,75

Vậy 2 alkene cần tầm là C₃H₆ và C₄H₈.
Câu 15: Thông hiểu
Số đồng phân alkyne có công thức phân tử C₅H₈ là
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các đồng phân của C₅H₈ là
CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃
CH₃−C≡C−CH₂−CH₃
CH≡C−CH(CH₃)−CH₃
⇒ Có 3 đồng phân
Câu 16: Vận dụng
Cracking V lít n-butane (đkc) thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butane chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của V là
- A. 2,479 lít.
- B. 7,437 lít.
- C. 4,958 lít.
- D. 3,719 lít.
Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)
Câu 17: Nhận biết
Công thức chung của anken là:
- A. C_nH_2n+2(n $\geq$ 3).
- B. C_nH_2n+2(n $\geq$ 2).
- C. C_nH_2n (n $\geq$ 2).
- D. C_nH_2n (n $\geq$ 3).
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của benzene là:
- A. thế với bromine (Có bột Fe).
- B. cộng với hydrogen (có Ni xúc tác).
- C. thế với chlorine (có ánh sáng).
- D. phản ứng cháy.
Phản ứng đặc trưng của benzene là thế với bromine (Có bột Fe)
Phương trình phản ứng minh họa
C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 19: Nhận biết
Nhóm nguyên tử CH₃- có tên là:
- A. Methyl.
- B. Ethyl.
- C. Propyl.
- D. Butyl.
Methyl: CH₃-

Ethyl: CH₃CH₂-

Propyl: CH₃CH₂CH₂-

Butyl: CH₃CH₂CH₂CH₂-
Câu 20: Nhận biết
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 5.
Công thức tổng quát của alkane là C_nH_{2n + 2}:
Số hydrogen = 14 ⇒ 2n + 2 = 14 ⇒ n = 6.