Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi cho 2-methylpentane tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra sản phẩm chính là:
- A. 1-chloro-2-methylpentane.
- B. 2-chloro-2-methylpentane.
- C. 2-chloro-3-methylpentane.
- D. 1-chloro-3-methylpentane.
Sản phẩm chính ưu tiên thế C bậc cao
⇒ 2-chloro-2-methylpentane
Câu 2: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng sau:
CH₃-C $\equiv$ CH + AgNO₃ + NH₃ → X + NH₄NO₃
X có công thức cấu tạo là?
- A. CH₃-CAg≡CAg.
- B. CH₃-C≡CAg.
- C. AgCH₂-C≡CAg.
- D. CH₂Ag-C≡Ag.
Các alk-1-yne như ethyne, propyne,... có phản úng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong ammonia. Đây là phản ứng thường dùng để nhận biết alk1- yne.
CH₃-C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃-C≡CAg + NH₄NO₃
Câu 3: Vận dụng
TNT (2,4,6- trinitrotoluene) được điều chế bằng phản ứng của toluene với hỗn hợp gồm HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc, trong điều kiện đun nóng. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình tổng hợp là 80%. Khối lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluene) tạo thành từ 82,8 gam toluene là
- A. 255,375 gam.
- B. 163,44 gam.
- C. 204,3 gam.
- D. 681,0 gam.
n_toluene = 0,9 mol

mol: 0,9 → 0,9

Do hiệu suất của quá trình tổng hợp là 80% nên khối lượng TNT tạo thành là:

mTNT = 0,9.80%. 227 = 163,44 (g)
Câu 4: Thông hiểu
Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2:
Theo bài ra ta có:
2n + 2 = 14 $\Rightarrow$ n = 6
Vậy số nguyên tử carbon trong X là 6 nguyên tử
Câu 5: Nhận biết
Alkane hòa tan tốt trong dung môi nào sau đây?
- A. Nước.
- B. Benzene.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaOH.
Alkane không tan hoặc tan rất ít trong nước và nhẹ hơn nước, tan tốt hơn trong các dung môi hữu cơ.

Alkane hòa tan tốt trong dung môi hữu cơ benzen
Câu 6: Nhận biết
But-1-ene có công thức cấu tạo là
- A. CH₃-CH=CH-CH₃.
- B. CH₂=CH-CH₃.
- C. CH₂=CH-CH₂-CH₃.
- D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.
Câu 7: Vận dụng
Dẫn 9,916 lít hỗn hợp khí X gồm ethane và ethylene vào dung dịch bromine dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn lại 2,479 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đều do ở đkc). Thành phần phần trăm thể tích của ethane trong X là
- A. 25,0%.
- B. 50,0%.
- C. 60,0%.
- D. 37,5%.
Chất khí thoát ra là CH₄ $\Rightarrow$ V_CH4 là 2,479 lít.
$\Rightarrow\%{\mathrm V}_{{\mathrm{CH}}_4}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{2,479}{9,916}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}25\%$
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng của but-1-ene với HCl cho sản phẩm chính là:
- A. 1-chlorobutane
- B. 2-chlorobut-1-ene.
- C. 2-chlorobutane.
- D. 1-chlorobut-1-ene.
CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₂-CH₃ (sản phẩm chính)
Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn) còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).
Câu 9: Vận dụng
Gas, nhiên liệu phổ biến hiện nay có thành phần chính là propane và butane. Biết để làm nóng 1 kg nước lên 1 độ thì cần cung cấp nhiệt lượng là 4200 J. Để đun sôi 40 kg nước từ nhiệt độ 20^oC cần cung cấp bao nhiêu kJ nhiệt?
- A. 13440 kJ.
- B. 5040 kJ.
- C. 10080 kJ.
- D. 6048 kJ.
Để đun sôi 40 kg nước từ nhiệt độ 20^oC cần cung cấp nhiệt lượng là:
40. 4200. (100 – 20) = 13 440 000 (J) = 13 440 (kJ).
Câu 10: Vận dụng cao
Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C₂H₂; 0,05 mol C₃H₆ và 0,07 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm C₂H₆; C₂H₄; C₃H₈; C₂H₂ dư; C₃H₆ dư và H₂ dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng bình dung dịch tăng thêm là:
- A. 5,04 gam.
- B. 11,88 gam.
- C. 16,92 gam.
- D. 684 gam
Đốt Y cũng bằng đốt cháy X:
C₂H₂ → 2CO₂ + H₂O
0,06 → 0,12 0,06
C₃H₆ → 3CO₂ + 3H₂O
0,05 → 0,15 0,15
H₂ → H₂O
0,07 → 0,07
Khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O.
⇒ m_{bình tăng} = (0,12 + 0,15).44 + (0,06 + 0,15 + 0,07).18 = 16,92 gam
Câu 11: Nhận biết
Pentane là tên theo danh pháp thay thế của:
- A. CH₃[CH₂]₂CH₃.
- B. CH₃[CH₂]₃CH₃.
- C. CH₃[CH₂]₄CH₃.
- D. CH₃[CH₂]₅CH₃.
Pentane là tên theo danh pháp thay thế của hợp chất CH₃[CH₂]₃CH₃
Câu 12: Thông hiểu
Cho các alkyne: pent-2-yne; 3-methylpent-1-yne; 2,5-dimethylhex-3-yne và pent-1-yne. Trong các alkyne này, số chất có khả năng tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ là:
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia tạo kết tủa vàng nhạt.

Vậy chỉ có methylpent-1-yne và pent-1-yne khả năng tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃
Câu 13: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 13,6345 lít O₂ (đkc) và thu được 7,437 lít CO₂ (đkc). Giá trị của m là:
- A. 2,3 gam.
- B. 23 gam.
- C. 3,2 gam.
- D. 4,6 gam.
n_O2 = 13,6345: 24,79 = 0,55 mol ;

n_CO2= 7,437: 24,79 = 0,3 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O.

2n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ n_H2O = 2.n_O2− 2.n_CO2 = 2.0,55 −2.0,3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố C và H:

n_{C (trong X)} = n_CO2 = 0,3 mol;

n_{H (trong X)} = 2.n_H2O = 1 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_{C (trong X)}+ m_{H (trong X)} = 12.0,3 + 1.1 = 4,6 gam
Câu 14: Nhận biết
Đốt cháy chất nào sau đây cho n_CO2 = n_H2O?
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₄.
- D. C₆H₆.
C₂H₄ là alkene, khi đốt cháy sẽ thu được n_CO2= n_H2O.
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của alkene và alkyne?
- A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các alkene và alkyne tăng theo số nguyên tử carbon trong phân tử.
- B. Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước.
- C. Các alkene và alkyne từ C2 đến C4 ở thể khí ở điều kiện thường (trừ but-2-yne).
- D. Alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.
Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...
Câu 16: Thông hiểu
Khi được chiếu sáng, hydrocarbon nào sau đây tham gia phản ứng với chlorine theo tỉ lệ mol 1:1, thu được 3 dẫn xuất monochlorine là đồng phân cấu tạo của nhau?
- A. Isopentane.
- B. pentane.
- C. Butane.
- D. Isopentane.
Isopentane: CH₃–C(CH₃)₂–CH₃ chỉ tạo ra 1 dẫn xuất monochlorine.
Pentane: CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 3 dẫn xuất monochlorine. (thõa mãn)
Butane:
CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 2 dẫn xuất monochlorine.
Isopentane:
CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ tạo ra 4 dẫn monochlorine.
Câu 17: Nhận biết
Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluene phản ứng với bromine theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt bột sắt) là
- A. Benzybromide.
- B. o-bromotoluene và p-bromotoluene.
- C. p-bromotoluene và m-bromotoluene.
- D. o-bromotoluene và m-bromotoluene.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các chất sau: propane, propene, propyne, butane, but-1-yne, but-2-yne, but-1-ene và cis-but-2-ene. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là propyne và but-1-yne gồm: propyne và but-1-yne.

CH≡C−CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₃ + NH₄NO₃

CH≡C−CH₂CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₂CH₃ + NH₄NO₃
Câu 19: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây không đúng?
- A. Benzene dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các chất oxi hoá.
- B. Styrene vừa có tính chất giống alkene, vừa có tính chất giống benzene.
- C. Naphthalene có thể tham gia các phản ứng thế, phản ứng cộng tương tự như bezene.
- D. Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao.
Nhận định không đúng là:
Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
vì:
Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao
Phương trình phản ứng:
C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ $\xrightarrow{t^o}$ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O
Câu 20: Thông hiểu
Chất nào sau đây không thể chứa vòng benzen:
- A. C₈H₁₀.
- B. C₆H₈.
- C. C₈H₈Cl₂.
- D. C₉H₁₂.
Để một chất có thể chứa vòng benzen thì độ bất bão hòa:
${\mathrm k}_{{\mathrm C}_8{\mathrm H}_{10}}\;=\;\frac{2.8+2-10}2\;=\;4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm k}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_8}\;=\;\frac{2.6+2-8}2\;=\;3\;(\mathrm{không}\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm K}_{{\mathrm C}_8{\mathrm H}_8{\mathrm{Cl}}_2}\;=\;\frac{2.8+2-8-2}2=4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm K}_{{\mathrm C}_9{\mathrm H}_{12}}\;=\;\frac{2.9+2-12}2\;=\;4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$