Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

n_{hh bđ} = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Gọi hỗn hợp trước và sau khi nung lần lượt là X, Y
Trước khi nung: Tỷ lệ số mol C₂H₄ và C₃H₆ là 1:1 nên giả sử: n_C2H4 = n_C3H6 = a mol

⇒ n_H2 = 1 - 2a mol.
⇒ m_X = 28a + 42a + 2(0,1 - 2a) = 15,12.0,1

⇒ a = 0,02 mol.

⇒ n_Y = 0,09 mol.
Sau khi nung:

Cho axetilen vào dung dịch AgNO₃:

Phương trình phản ứng minh họa

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃

⇒ phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt

Phươn trình phản ứng:

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

Khi số nguyên tử carbon trong alkane tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nói chung cũng tăng.

⇒ Alkane có nhiệt độ sôi thấp nhất là alkane có số carbon nhỏ nhất: methane

1. But-2-en: CH₃-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
2. Penta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
3. Isopren: H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂.
4. Polibutađien: (-CH₂-CH=CH-CH₂). (có đồng phân hình học)
5. Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂.
6. Isobutilen: CH₃-C(CH₃)=CH₂

Polymer thu được khi trùng hợp ethylene là polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene (PE):

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)

Có 3 chất làm mất màu dung dịch Br₂ là ethylene, but-2-yne và acetylene 

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br - CH₂Br 

CH₃ - CH = CH - CH₃ + Br₂ → CH₃ - CHBr CHBr - CH₃

CH ≡ CH + Br₂ →  CHBr = CHBr

Gọi công thức tổng quát của alkane là C_nH_2n+2.

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

Vì dẫn xuất có tỉ khối so với H₂ là 75,5 nên:

M_{dẫn xuất} = 75,5.2 = 151

14n + 81 = 151 

n = 5. (C₅H₁₂)

Vì bromine hoá alkane chỉ được một dẫn xuất monobromo nên công thức cấu tạo của alkane là:

C(CH₃)₄: 2,2-dimethylpropane.

 Điều kiện để anken có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.

CHCl=CHCl có đồng phân hình học

CH₃-C(CH₃)=CH-CH₂-CH₃  không có đồng phân hình học

CH₃-CH=CH-CH₃ có đồng phân hình học

CH₃-CH=CH-CH=CH₂  có đồng phân hình học

Khi đốt Alkane bị cháy tạo thì rất dễ cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt. Đặc biệt Alkane còn có nhiều trong khí thiên nhiên và dầu mỏ nên được dùng làm nhiên liệu cho động cơ hoặc làm chất đốt.

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Cho 2-methylpropane tác dụng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1, có ánh sáng) thu được 2 sản phẩm thế monochloro

.

Với thành phần chủ yếu là các hydrocarbon nên gas không tan trong nước.

Gas là chất khí ở điều kiện thường nhưng được nén với áp suất cao trong bình bằng thép nên gas hóa lỏng, dễ bay hơi, dễ cháy và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Naphthalen có công thức

gồm có 5 liên kết đôi trong phân tử, nên khi gặp xúc tác Ni ở nhiệt độ thích hợp có thể cộng thêm 5 phân tử H₂.

Đốt cháy hoàn toàn alkene thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau

⇒ n_CO2 = n_H2O = x mol

m_CO2 – m_H2O = 44x – 18x = 13,52

⇒ x = 0,52 mol

⇒ Số C trung bình = n_CO2 : n_Alkene = 0,52:0,2 = 2,6

⇒ Công thức phân tử của 2 alkene là C₂H₄ và C₃H₆

Công thức trên có tên gọi là toluene.