Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Các alkane là chất khí ở điều kiện thường là: CH₄, C₂H₆, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃ (alkane có từ 1C dến 4C)

⇒ Có 3 alkane tạo ra 2 dẫn xuất monochloro là CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃

Methane không làm mất màu dung dịch nước bromine.

Phản ứng tiêu biểu của alkene và alkyne là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hóa - khử.

Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O = 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2 = n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).

Trong phân tử methane, bốn liên kết C-H giống nhau tạo với nhau một góc 109,5^o và hướng về bốn đỉnh của một tứ diện đều.

Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkene và alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br).

Các alkyne có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ phải có liên kết ba đầu mạch:

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH≡C-C(CH₃)₃

Vậy có 4 đồng phân thỏa mãn.

 Phương trình phản ứng:

(CH₃)₂C=CH−CH₃ + Br₂ → (CH₃)₂CBr−CHBr−CH₃

Sản phẩm có tên là 2,3-dibromo-2-methylpentane.

Đốt cháy etan:

C₂H₆ + 3,5 O₂ 2CO₂ + 3H₂O

a       → 3,5a    →   2a    → 3a.

A sai vì 1 lít etan cháy vừa đủ với 3,5 lít oxi.

B sai vì 1 lít khí cacbonic tạo ra từ 1,75 lít oxi.

C sai vì 1 lít hơi nước tạo ra từ 1,67 lít khí oxi.

D đúng.

Trong phân tử alkane chỉ chứa các liên kết đơn C – C và C – H, các liên kết này là liên kết σ bền vững và kém phân cực. Do vậy, phân tử alkane hầu như không phân cực và ở điều kiện thường chúng tương đối trơ về mặt hoá học.  

 Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

(2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

(3) 2Al(OH)₃ + Ca(OH)2 → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

Kết tủa Y là Al(OH)₃ ⇒ trong dung dịch X chỉ chứa Ca(AlO₂)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2= n_Ca(AlO2)2 = y mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 4.n_Al4C3= n_{Al(OH)3 (1)} + 2.n_Ca(AlO2)2 ⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = 4x – 2y

Đốt cháy khí Z (C₂H₂ và CH₄) thu được CO₂

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 3.n_Al4C3 + 2.n_CaC2 = 3x + 2y

Sục CO₂ vào dung dịch X:

Ca(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃↓ + Ca(HCO₃)₂

Vì n_Ca(AlO2)2= ⇒ Phản ứng tính theo Ca(AlO₂)₂

⇒ n_Al(OH)3 (2) = 2.nCa(AlO₂)₂ = 2y

Vì lượng kết tủa lần 1 thu được bằng lượng kết tủa lần 2

⇒ n_{Al(OH)3 (1)} = n_{Al(OH)3 (2)} ⇒ 4x – 2y = 2y

⇒ x = y

⇒ tỉ lệ x : y = 1 : 1

A là đồng đẳng của benzene nên A có Công thức tổng quát là: C_nH_2n-6 (n> 6)

n_CO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

C_nH_2n-6 + O₂ → nCO₂ + (n-3)H₂O

12                                  0,9 

14n-6                             n

⇒ 0,9.(14n - 6) = 12n

⇔ 0,6n = 5,4 = 9

Công thức phân tử của A  là C₉H₁₂

Cho 2-methylpropane tác dụng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1, có ánh sáng) thu được 2 sản phẩm thế monochloro

.

Toluene là tên gọi của C₆H₅-CH₃.

Các chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ là 4 chất: ethene; acetylene; toluene; styrene.

Lưu ý: toluene làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng.

n_CO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol; ⇒ n_C = 0,4 mol

n_H2O =  8,64 : 18 = 0,48 mol ⇒ n_H = 0,48.2 = 0,96 mol

Đốt cháy hỗn hợp X thu được số mol CO₂ và H₂O giống như đốt cháy C₅H₁₂ ban đầu

Áp dụng bảo toàn C và H:

m = m_C + m_H = 0,4.12 + 0,96.2 = 5,76 gam

n_alkane = n_alkyne = 0,1 mol

Khí thoát ra gồm alkane và alkyne dư. Gọi số mol alkyne dư là a (mol):

=12,5.2 = 25 ⇒ Alkane là CH₄ (vì M_CH4 = 16 < 25)

Khối lượng dung dịch bromine tăng bằng khối lượng alkyne phản ứng nên:

m_alkyne phản ứng = 1,6 gam

⇒ M_alkyne.(0,1 – a) = 1,6                                             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ M = 40; a = 0,06

⇒ Alkyne là C₃H₄.