Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Khi cho alkene hoặc alkyne phản ứng với dung dịch bromine, dung dịch sẽ bị mất màu.

Vậy ở điều kiện thường, propene làm mất màu dung dịch bromine.

Tên theo danh pháp thay thế của alkene:

Phần nền - vị trí liên kết bội - ene

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết đôi có chỉ số nhỏ nhất

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết đôi

4,5-dimethylhex-2-ene

n_Br2 = 0,1 mol; n_O2 = 0,35 mol

Ta có ankanđien phản ứng với Br₂ dư theo tỉ lệ 1:2

n_X = 0,05 mol.

Gọi CTPT của X là C_nH_2n-2:

 0,05        →   (3n-1)/2.0,05

n = 5 (C₅H₈)

Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + nO₂   nCO₂ + nH₂O

x        →      1,5xn →    xn    

C_2nH_4n+2 + (3n + ) O₂ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y         →       3ny + 0,5y  → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

(xn + 2yn) →        (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn +  3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y =  0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

Xét bảng sau

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄

Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₂CH₃ là 2,3-dimethylpentane.

Phương trình hóa học

C₂H₂ + H₂O  CH₃CHO

A là chất CH₃CHO

Ở ống nghiệm (1) có kết tủa màu vàng nhạt là AgC≡CAg.

Ở ống nghiệm (2) màu của nước bromine nhạt dần do Br₂ phản ứng với ethylene (có thể có acetylene).

Ở ống nghiệm (2): sản phẩm tạo thành là BrCH₂CH₂Br (và có thể có Br₂CHCHBr₂) không tan trong nước và nặng hơn nước nên tách thành lớp dưới lớp nước bromine.

Dãy chất chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của methane có công thức phân tử C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2):

Dãy chất thỏa mãn là: CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀, C₅H₁₂.

1. But-2-en: CH₃-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
2. Penta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH-CH₃. (có đồng phân hình học)
3. Isopren: H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂.
4. Polibutađien: (-CH₂-CH=CH-CH₂). (có đồng phân hình học)
5. Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂.
6. Isobutilen: CH₃-C(CH₃)=CH₂

Alkane có thể tham gia tham gia phản ứng:

1. Phản ứng cháy

2. Phản ứng phân huỷ

3. Phản ứng thế

4. Phản ứng cracking

8. Phản ứng reforming

Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄  C₂H₂ + 3H₂

Phân tử benzene có 6 nguyên tử carbon tạo thành hình lục giác đều, tất cả các nguyên tử carbon và hydrogen đều nằm trên một mặt phẳng, có góc liên kết bằng 120^o. 

Phản ứng đặc trưng của các hydrocarbon không no là phản ứng cộng.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2

Bảo toàn nguyên tố C:

n_C = n_CO2 = 0,25 mol.

m_X = n_X. M_X = .(14n + 2) = 3,6 gam

n = 5 (C₅H₁₂)

Ở điều kiện thường, các alkene từ C2 đến C là chất khí, từ C5 → C17 trạng thái lỏng, C18 trở đi là chất lỏng hoặc rắn.

Các Alkene đều nhẹ hơn nước và không tan hoặc rất ít tan.

Các chất đồng đẳng của benzene là: (1), (2), (4); vì các chất này có công thức chung là C_nH_2n-6 với n 6.

 C₆H₅CH₃ + 3HONO₂ C₆H₂(NO₂)CH₃ + H₂O

       92                                                227         (H = 100%)

       46                                                m            (H = 80%)

n_{hỗn hợp khí} = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Ta thấy tất cả các khí trong hỗn hợp đều là alkane.

⇒ n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

⇒ V_CO2 = 0,3.24,79 = 7,437 L.