Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

ethane: CH₃CH₂Cl.

propane: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₃.

isobutane: (CH₃)₂CHCH₂Cl; (CH₃)₃CCl.

pentane: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CHClCH₂CH₂CH₃; (CH₃CH₂)₂CHCl.

neopentane: (CH₃)₃CCH₂Cl.

Trong phòng thí nghiệm acetylene có thể được điều chế trực tiếp từ CaC₂:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

n_CO2 = 0,3, n_H2O = 0,15 ⇒ n_CO2 < n_H2O

⇒ Hai hydrocarbon không no.

Gọi k là số liên kết và vòng của hydrocarbon.

Ta có:

(k - 1).nhh = n_CO2 - n_H2O

Vậy công thức tổng quát của hai hydrocarbon là C_nH_2n+2-2.4 hay C_nH_2n-6.

 X có số liên kết π + vòng =

⇒Trong X có 1 vòng và 3 liên kết đôi.

X tác dụng với H₂, xúc tác nickel thu được sản phẩm là ethylcyclohexane nên X là ethylbenzene

Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)

Số nguyên tử carbon trong alkane gấp 2 lần số nguyên tử carbon trong alkene và số mol alkane nhiều hơn số mol alkene

Đặt alkene: C_nH_2n (x mol) và alkane: C_2nH_{4n + 2} (y mol) với (y > x)

Số mol CaCO₃ = 0,23 mol

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2n + nO₂   nCO₂ + nH₂O

x        →      1,5xn →    xn    

C_2nH_4n+2 + (3n + ) O₂ 2nCO₂ + (2n +1) H₂O.

y         →       3ny + 0,5y  → 2yn.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

(xn + 2yn) →        (xn + 2yn)

Theo đề bài ta có:

xn + 2yn = 0,23 ⇔ 1,5xn + 3yn = 0,345 (1)

Số mol Oxygen tham gia phản ứng:

1,5xn +  3ny + 0,5y = 0,3675 (2)

Thế (1) vào (2) ta được:

0,345 + 0,5y =  0,3675

→ y = 0,045

Thay y = 0,045 vào (1) ta có:

1,5xn + 0,135n = 0,345 ⇔ xn + 0,09n = 0,23

Xét bảng sau

Vậy n = 2 thì alkane và alkene lần lượt là C₄H₁₀ và C₂H₄

n_CO2 = 0,35 mol n_C = 0,35 mol

n_H2O = 0,5 mol n_H = 1 mol

Gọi số mol của ethane và propane lần lượt là a, b (mol), ta có hệ:

Alkyne có liên kết ba ở đầu mạch (alk-1-yne) phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia tạo kết tủa vàng nhạt.

Vậy chỉ có methylpent-1-yne và pent-1-yne khả năng tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃

 Các đồng phân cấu tạo của alkyne C₅H₈.

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Công thức cấu tạo của neopentane:

⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.

 Alkane C₅H₁₂ có 3 đồng phân:
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃: có 2 vị trí thế chlorine

: có 4 vị trí thế chlorine

: Có 1 vị trí thế chlorine

KMnO₄ là chất oxi hóa

CH₃CH=CH₂ là chất khử.

Phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CH(OH)-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ propyne phản ứng thu được kết tủa vàng.

CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃ + NH₄NO₃

Hai chất còn lại không tác dụng với AgNO₃/NH₃ cho qua dung dịch Br₂ có propene phản ứng làm nhạt màu dung dịch Br₂, còn propane thì không.

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃

Ngoài ankađien, còn có các chất khác có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro ví dụ như các ankin (có liên kết ba trong phân tử).

Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử

n_Ba(OH)2 = 2.0,1 = 0,2 mol

Gọi khối lượng mol của X, Y, Z lần lượt lượt là: M; M+14; M+28

Theo giải thiết ta có:

M_Z = 2M_X ⇒ M + 28 = 2M ⇒ M = 28 

Vậy X là C₂H₄, Y là C₃H₆, Z là C₄H₈

C₃H₆ + 9O₂ 3CO₂ + 3H₂O 

0,1                 → 0,3  (mol)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O 

0,2   ← 0,2            → 0,2 (mol)

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ 

0,1      → 0,1                (mol)

n_BaCO3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

⇒ m_BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam

 Khí biogas là CH₄

Hiđrocacbon nói chung được coi như tạo nên bởi một nguyên tử hiđro và một gốc hiđrocacbon.

Một số gốc hiđrocacbon no như:

CH₃- metyl

C₂H₅- etyl

C₃H₇- propyl

C₄H₉- butyl