Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Công thức phân tử nào sau đây là công thức của một alkane?
- A. C₆H₆.
- B. C₃H₈.
- C. C₄H₈.
- D. C₃H₄.
Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết σ) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2}(n là số nguyên, n ≥1)

⇒ Vậy công thức của Alkane C₃H₈
Câu 2: Nhận biết
Gốc C₆H₅-CH₂- và gốc C₆H₅- có tên gọi lần lượt là:
- A. Phenyl và benzyl.
- B. Vinyl và anlyl.
- C. Alyl và vinyl.
- D. Benzyl và phenyl.
Câu 3: Thông hiểu
Chất nào sau đây không thể chứa vòng benzen:
- A. C₈H₁₀.
- B. C₆H₈.
- C. C₈H₈Cl₂.
- D. C₉H₁₂.
Để một chất có thể chứa vòng benzen thì độ bất bão hòa:
${\mathrm k}_{{\mathrm C}_8{\mathrm H}_{10}}\;=\;\frac{2.8+2-10}2\;=\;4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm k}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_8}\;=\;\frac{2.6+2-8}2\;=\;3\;(\mathrm{không}\;\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm K}_{{\mathrm C}_8{\mathrm H}_8{\mathrm{Cl}}_2}\;=\;\frac{2.8+2-8-2}2=4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
${\mathrm K}_{{\mathrm C}_9{\mathrm H}_{12}}\;=\;\frac{2.9+2-12}2\;=\;4\;(\mathrm{thõa}\;\mathrm{mãn})$
Câu 4: Nhận biết
Quy tắc Maccopnhicop được áp dụng vào trường hợp nào sau đây?
- A. Phản ứng cộng của Br₂ với anken đối xứng.
- B. Phản ứng trùng hợp của anken.
- C. Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.
- D. Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.
Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.
Câu 5: Thông hiểu
Trong phân tử alkyne X, hydrogen chiếm 11,111% khối lượng. Có bao nhiêu alkyne phù hợp?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_{2n - 2}

Ta có hydrogen chiếm 11,111% khối lượng nên
$\%{\mathrm m}_{\mathrm H}\;=\;\frac{2\mathrm n-2}{14\mathrm n-2}.100\%\;=\;11,111\%$
$\Rightarrow$ n = 4 (C₄H₆)
Có 2 alkyne phù hợp là CH≡C-CH₂-CH₃, CH₃-C≡C-CH₃
Câu 6: Nhận biết
Cho chất sau:
Tên gọi của hợp chất theo danh pháp thay thế là
- A. 1-bromo-3-methyl-4-nitrobenzene.
- B. 4-bromo-2-methyl-1-nitrobenzene.
- C. 1-methyl-2-nitro-4-bromobenzene.
- D. 4-bromo-1-nitro-2-methylbenzene.
Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

⇒ Tên gọi của hợp chất là: 4-bromo-2-methyl-1-nitrobenzene.
Câu 7: Nhận biết
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với chất nào sau đây tạo thành alkane tương ứng?
- A. H₂O.
- B. H₂.
- C. Br₂.
- D. HCl.
Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với H₂ tạo thành alkane tương ứng.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hydrocarbon X thu được 6,198 lít khí CO₂ (đkc). Công thức phân tử của X là
- A. C₄H₁₀.
- B. C₅H₁₀.
- C. C₄H₈.
- D. C₅H₁₂.
n_CO2 = 0,25 (mol)

⇒ m_C = 0,25.12 = 3 gam

Mà: m_C + m_H = 3,6 ⇒ m_H = 0,6 gam

Gọi công thức của X là: C_xH_y ta có:

$\mathrm x\;:\;\mathrm y\;=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm C}}{12}:\frac{{\mathrm m}_{\mathrm H}}1=\frac3{12}:\frac{0,6}1=\frac5{12}$

Vậy công thức của X là: C₅H₁₂.
Câu 9: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng:
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ C;
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ T
X, Y lần lượt là:
- A. CH₃CH=CH₂ và CH₃CH=CH₂.
- B. CH₃CH₂CH₃ và CH₃CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH₃ và CH₂=CHCH₃.
- D. CH₂=CHCH₃ và CH₃CH₂CH₃.
Phương trình phản ứng
CH≡C-CH₃ + H₂ (dư) $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ CH₃CH₂CH₃ (X);
CH≡C-CH₃ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Lindlar},\;\mathrm t^\circ}$ CH₂=CHCH₃ (Y).
Câu 10: Thông hiểu
Hydrocarbon X có công thức phân tử C₅H₁₂ khi tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất. Công thức cấu tạo của X là:
- A. CH₃CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- D. (CH₃)₄C.
Theo bài ra ta có: X tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất ⇒ X phải có cấu tạo đối xứng.
Vậy công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:
Hay X là (CH₃)₄C.
Câu 11: Vận dụng cao
Hỗn hợp X gồm ethyne, ethylene và hydrocarbon A cháy hoàn toàn thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng thêm 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Phần trăm thể tích của A trong hỗn hợp X là (biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất):
- A. 66,67%.
- B. 50,00%.
- C. 75,00%.
- D. 25,00%.
Đốt X thu được: n_CO2:n_H2O = 1:1
⇒ A là alkane và n_C2H2 = n_A
Khí thoát ra khỏi bromine là khí A
Đốt A: n_CO2 = 0,03 mol; n_H2O = 0,04 mol
Ta có: n_A = n_H2O − n_CO2 = 0,01 mol = n_C2H2
Mặt khác, khối lượng bình tăng là khối lượng C₂H₂ và C₂H₄:
m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82 gam
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4}\;=\;\frac{0,82-0,01.26}{28}=\;0,02\;\mathrm{mol}$
Vì phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol nên:
$\%{\mathrm V}_{\mathrm A}\;=\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm A}}{{\mathrm n}_{\mathrm A}\;+\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2}\;+\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4}}.100\%\;$
$=\;\frac{0,01}{0,01+0,01+0,02}.100\%\;=\;25\%$
Câu 12: Thông hiểu
Chất nào sau đây là "hormone sinh trưởng thực vật"?
- A. Ethylene.
- B. Propylene.
- C. Acetylene.
- D. But-1-yne.
Chất nào sau đây là "hormone sinh trưởng thực vật" là Ethylene
Câu 13: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkene?
- A. CH₃-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-C≡CH.
- C. CH₃-CH=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH=CH₂.
Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (C=C), có công thức chung là C_nH_2n (n≥2)

Vậy hợp chất CH₃-CH=CH₂là 1 alkene
Câu 14: Thông hiểu
Cho butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là
- A. 2-chlorobutane.
- B. 1-chlorobutane.
- C. 3-chlorobutane.
- D. 4-chlorobutane.
Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.
Câu 15: Vận dụng

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng, Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25°C, 1 bar.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Công thức phân tử propane là C₃H₈

n_C3H8 = 12.1000 : 44 = 3000/11 (mol)

V_C3H8 = 3000:11 x 24,79 = 6761 L
Câu 16: Nhận biết
Hai chất đồng phân khác nhau về:
- A. Số nguyên tử C.
- B. Số nguyên tử H.
- C. Công thức cấu tạo.
- D. Công thức phân tử.
Hai chất đồng phân khác nhau về công thức cấu tạo
Câu 17: Vận dụng
Dẫn 6,3 gam một alkene X qua bình chứa dung dịch bromine dư thì thấy có 24 gam bromine tham gia phản ứng. Tên gọi của X là
- A. C₂H₄.
- B. C₃H₄.
- C. C₃H₆.
- D. C₄H₈.
n_Br2 = 24:160 = 0,15 mol.
Công thức của alkene có dạng: C_nH_2n
Phương trình phản ứng tổng quát
C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂
0,15 ← 0,15 (mol)
⇒ M_alkene = 6,3:0,15 = 42
⇒ 14n = 42 ⇒ n = 3 (C₃H₆).
Câu 18: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm 2 mol C₆H₆ và 3 mol Cl₂, trong điều kiện có xúc tác bột Fe, t^o, hiệu suất 100%. Sau phản ứng sản phẩm thu được chất gì và bao nhiêu mol?
- A. 2 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1 mol C₆H₄Cl₂.
- B. 2 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- C. 3 mol HCl; 1,5 mol C₆H₅Cl; 1,5 mol C₆H₄Cl₂.
- D. 3 mol HCl; 1 mol C₆H₅Cl; 1mol C₆H₄Cl₂
$\mathrm{Ta}\hspace{0.278em}\mathrm c\operatorname ó\hspace{0.278em}\mathrm t\operatorname ỉ\hspace{0.278em}\mathrm l\operatorname ệ:\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{{\mathrm n}_{{\mathrm C}_6{\mathrm H}_6}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,5$
Sản phẩm thu được là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.
Gọi số mol của C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂ lần lượt là x, y:
C₆H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₅Cl + HCl
x x x x
C₆H₆ + 2Cl₂ $\xrightarrow{Fe,\;t^\circ}$ C₆H₄Cl₂ + 2HCl
y 2y y 2y
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}x\;+\;y\;=2\\x\;+2y\;=\;3\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}x=1\\y=1\end{array}ight.$
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;\;=\;\mathrm x+2\mathrm y\;=\;3\;\mathrm{mol}$
Câu 19: Nhận biết
Liên kết đôi trong phân tử alkene gồm
- A. hai liên kết σ.
- B. một liên kết σ và một liên kết π.
- C. hai liên kết π.
- D. liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 20: Thông hiểu
Số gốc alkyl hóa trị I tạo từ isopentane là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
4 gốc alkyl hóa trị I tương ứng với 4 vị trí thế H:
CH₃-C^•(CH₃)-CH₂-CH₃.
CH₂^•-CH(CH₃)-CH₂-CH₃.
CH₃-CH(CH₃)-CH^•-CH₃.
CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂^•