Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Ta có vì

%m_H + %m_C = 15,79% + 84,21% = 100%

nên phân tử (X) chỉ chứa nguyên tố hydrogen và carbon.

Gọi công thức phân tử của (X) là CxHy.

Công thức đơn giản nhất của (X) là (C₄H₉)_n 

Khối lượng mol phân tử của (X) được xác định trên phổ khối lượng tương ứng với peak có giá trị m/z lớn nhất. Do đó, từ phổ khối lượng của (X), ta có: M_X = 114

⇒ (C₄H₉)_n = 114 ⇒ n = 2 

 Vậy công thức phân tử của (X) là C₈H₁₈. 

Phát biểu (2) chưa chính xác vì Một số alkane lỏng, rắn cũng có thể được sử dụng làm nhiên liệu

Gọi công thức chung của ankađien là: C_nH_2n-2 (n 3)

Chia cả tử và mẫu cho n ta được:

Khi n tăng dần 2/n giảm dần

mẫu số tăng dần

%m_C giảm dần.

Bậc của một nguyên tử carbon trong phân tử alkane được xác định bằng số nguyên tử carbon liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó.

Vậy ta có bậc của các nguyên tử C trong phân tử trên là:

⇒ Phân tử có 4 nguyên tử carbon bậc 1.

Stiren tham gia phản ứng với tất cả 

Benzen không tác dụng với dung dịch bromine, KMnO4, dung dịch HCl

Toluen không tác dụng với dung bromine và dung dịch HCl

n_CO2 = 0,25 (mol)

⇒ m_C = 0,25.12 = 3 gam

Mà: m_C + m_H = 3,6 ⇒ m_H = 0,6 gam

Gọi công thức của X là: C_xH_y ta có:

 Vậy công thức của X là: C₅H₁₂. 

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

Alkane là các hydrocarbon no mạch hở chỉ chứa liên kết đơn (liên kết 𝜎) C – H và C – C trong phân tử.

Công thức chung của alkane: C_nH_{2n + 2} (n là số nguyên, n ≥ 1).

 Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (với n 1).

Các đồng phân alkyne C₅H₈ là:

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃

Các alkene và alkyne từ mấy C ≥ 4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết bội.

Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là ethane (1) < propane (2) < isobutane (4) < butane (3)

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O 

Quy tắc gọi tên tương tự anken:

Số chỉ vị trí – tên nhánh, tên mạch chính – số chỉ vị trí – đien.

Mạch chính là mạch dài nhất chứa 2 liên kết đôi.

Tên gọi của X là: 2-metylbuta-1,3-đien

4-methylpent-1-yne

Ta có: n_H2 = n_C2H4 + n_C3H6

⇒ Hiệu suất có thể tính theo C₂H₄ và C₃H₆

Gọi số mol C₂H₄ và C₃H₆ phản ứng lần lượt là a, b.

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

   a        a         a

C₃H₆ + H₂ → C₃H₈

  b         b         b

Hỗn hợp Y gồm:

C₂H₄: 0,1 - a mol; C₃H₆: 0,15 - b mol; H₂: 0,25 - a - b mol; C₂H₆: a mol; C₃H₈: b mol

Ta có: m_{bình tăng} = m_{C2H4 dư} + m_{C3H6 dư} = 1,82 gam

n_{Br2 pư} = n_{C2H4 dư} + n_{C3H6 dư} = 0,05 mol

Ta có hệ: