Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

• Để làm sạch ethylene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư:
  
  CH≡CH + 2AgNO₃/NH₃ → AgC≡CAg↓ + NH₄NO₃
  
  CH₂=CH₂ + AgNO₃/NH₃ → không phản ứng và thoát ra khỏi dung dịch
• Không dùng dung dịch bromine dư và dung dịch KMnO₄ vì đều phản ứng với cả ethylene và acetylene.

Phân tử methane không tan trong nước vì  phân tử methane không phân cực.

Acetylene cháy tỏa nhiều nhiệt nên được dùng trong đèn xì acetylene và được sử dụng để hàn, cắt kim loại.

Điều kiện để alkene có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.

Các chất có đồng phân hình học là: 2, 5, 7, 8.

 Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...

Phương trình phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

C₄H₁₀ + O₂ CH₃COOH + H₂O

Methane: CH₄ tạo ra 1 sản phẩm

Ethane: CH₃-CH₃ chỉ tạo ra 1 sản phẩm

Propane: CH₃-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm

n-butane: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ tạo ra 2 sản phẩm.

Chất tạo được hai sản phẩm thế Monochlorine là: Propane và n-butane

n_CO2 = 0,35 (mol); n_H2O = 0,55 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55 ⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ.

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 ≈ 15,5 lít

⇒ V_{KK (đkc)} = 5.15,5 = 77,5 lít

Vì bromine ở vị trí o nên phải cho bromine tác dụng vơi benzene trước.

Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học. 

Khi thay các nguyên tử hydrogen trong phân tử benzene bằng nhóm alkyl thì thu được alkylbenzene.

n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol

⇒ n_N2 = 80%.n_KK = 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol

Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.

C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O

0,02 → 0,03n   → 0,02n → 0,02n

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:

CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol

⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42

⇒ n = 2

⇒ anken cần tìm là C₂H₄.

Hydrocarbon X có công thức phân tử là C₅H₈ có thể cộng hợp với hydrogen tạo ra alkane mạch nhánh và A có thể tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng chắc phải là alkyne có nối ba đầu mạch và phân nhánh:

Ta có C₅H₈ có 3 đồng phân alkyne

CH≡C−CH₂−CH₂−CH₃: loại vì không phân nhánh

CH₃−C≡C−CH₂−CH₃: loại vì không có nối 3 đầu mạch và không phân nhánh.

CH≡C−CH(CH₃)−CH₃: thỏa mãn.

 m_CO2 ≥ 66

⇒ n_CO2  ≥ 66 : 44 = 1,5 mol

Vậy A không thể là các chất có số C nhỏ hơn 3.

n_{Styrene bđ} = 20,8 :104 = 0,2 mol 

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

0,05               ← 0,05

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

    0,01             ←              0,01

n_I2 = 2,54:254 = 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_{Br2 dư} = n_I2 = 0,01 mol

n_{Br2 pư} = 0,4.0,15 - 0,01 = 0,05 mol

Theo phương trình (1)

 n_{Stiren dư} = n_{Br2 pư} = 0,05 mol

n_{Stiren tham gia pứ trùng hợp}

= n_{ban đầu} -  n_{Stiren dư} = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol.

H = 0,15:0,2.100% = 75%.

C₂H₅COONa + NaOH C₂H₆ + Na₂CO₃.

C₂H₆ + Cl₂   C₂H₅Cl + HCl

CH₃-CH₃ là hydrocarbon no

Phương pháp có thể được thực hiện để góp phần hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra là: sử dụng phương tiện chạy bằng điện hoặc nhiên liệu xanh. 

Alkane có đồng phân mạch carbon.