Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

 nH₂O > nCO₂

Hợp chất CH₃-CH=CH₂ có mạch hở, một liên kết đôi và thuộc hợp chất alkene.

n_CO2 = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

m_H2O = 5,4.1 = 5,4 gam

⇒ n_H2O = 5,4:18 = 0,3 mol

Phương trình đốt cháy

C_nH_2n-6 + O₂ → nCO₂ + (n-3)H₂O

                                      0,45              0,3

⇔ 0,3n = 0,45(n-3) 

⇔ n = 9

Vây công thức của A là C₉H₁₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Hóa chất có thể sử dụng để phân biệt 3 chất lỏng: benzene, styrene và toluene là dung dịch KMnO₄. 

Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường là styrene

Ống nghiệm làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng là toluene

Ống nghiệm không xảy ra hiện tượng gì kể cả khi đun nóng là benzene

Sục khí acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ ↓ vàng nhạt + 2NH₄NO₃

• Đun sodium propionate với vôi xút:

C₂H₅COONa + NaOH C₂H₆ + Na₂CO₃

• Hydrogen hóa ethylene:

CH₂=CH₂ + H₂ CH₃-CH₃

• Tách nước khỏi ethyl alcohol sai vì khi tách H₂O khỏi ethyl alcohol ta được ethylene chứ không được ethane.

• Cracking butane:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂

Nhận định không đúng là: 

Toluene không thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

vì: 

Toluene có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ ngay khi ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (C=C), có công thức chung là C_nH_2n (n≥2)

Vậy hợp chất CH₃-CH=CH₂ là 1 alkene

n_CO2 = 0,35 (mol); n_H2O = 0,55 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O:

2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ 2x = 0,35.2 + 0,55 ⇒ x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất ⇒ oxygen trong không khí phản ứng vừa đủ.

⇒ V_{O2 (đkc)} = 0,625.24,79 ≈ 15,5 lít

⇒ V_{KK (đkc)} = 5.15,5 = 77,5 lít

- Z trùng hợp tạo ra PVC nên Z là vinyl clorua.

- Để nhiệt phân tạo ra vinyl clorua thì Y là 1,2-đicloetan

→ X là etilen.

CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl

CH₂Cl-CH₂Cl CH₂=CHCl + HCl

nCH₂=CHCl (-CH₂-CHCl-)_n

Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là Methane vì có khối lượng phân tử nhỏ nhất. 

Hai chất đồng phân khác nhau về công thức cấu tạo

Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH–CH₂–CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.

Trong phân tử của hai alkene CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃, CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.

Phản ứng của benzen với HNO_{3 đặc} / H₂SO_{4 đặc} gọi là phản ứng nitro hóa. 

Sục khí acethylene vào dung dịch silver nitrate trong ammonia, hiện tượng quan sát được là dung dịch xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

Phương trình phản ứng minh họa

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,4 mol.

m_X = n_X. M_X = 0,4/n .(14n + 2) = 5,8 gam

n = 4 (C₄H₁₀)

Mục đích của cracking xúc tác các sản phẩm dầu mỏ là tăng sản lượng và chất lượng xăng.