Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Phương trình phản ứng

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

n_↓= 72 : 240 = 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_acetylen = n_↓ = 0,3 mol

V_acetylen = 0,3.24,79 = 7,437 lít 

Phương trình hóa học:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

⇒ Oxi hóa ethylene bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là: MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

Sản phẩm thu được là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.

Gọi số mol của C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂ lần lượt là x, y:

C₆H₆ + Cl₂   C₆H₅Cl + HCl

 x           x                    x           x

C₆H₆ + 2Cl₂ C₆H₄Cl₂ + 2HCl

  y         2y                     y           2y

Ta có hệ:

Để phân biệt but-1-in và but-2-in ta có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃:

Xuất hiện kết tủa vàng nhạt → But-1-in.

CH₃ –CH₂ –C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–CH₂–C≡CAg↓ _{vàng nhạt} + NH₄NO₃

Không hiện tượng → But-2-in.

Đốt cháy Z thu được sản phẩm gồm: CO₂, H₂O

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư:

n_CO2 = n_CaCO3 = 5/100 = 0,05 mol

Khối lượng dung dịch giảm 5 gam nên:

m_dd↓ = m_CaCO3 − (m_CO2 + m_H2O)

⇒ m_H2O = 5 − 0,05.44 − 1,36 = 1,44 gam

⇒ n_H2O = 0,08 mol

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H = 2n_H2O = 2.0,08 = 0,16 mol

Z được tạo bởi hai nguyên tố C và H nên:

m_Z = m_C + m_H = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m + m_Z

⇒ m = 0,12.26 + 0,18.2 − 0,76 = 2,72 gam.

Phản ứng tiêu biểu của alkene và alkyne là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hóa - khử.

- Styrene làm mất màu dung dịch KMnO₄ và bị oxi hóa ở nhóm vinyl nên phản ứng xảy ra ngay nhiệt độ thường.

- Toluene làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene và methane không làm mất màu dung dịch KMnO₄.

n_{hỗn hợp khí} = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_H2O = 7,2:18 = 0,4 mol

Ta thấy tất cả các khí trong hỗn hợp đều là alkane.

⇒ n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

⇒ V_CO2 = 0,3.24,79 = 7,437 L.

Vị trí mũi tên cho biết Cl có thể thế H gắn với C đó

→ Chlorine hóa 3-methylpentane được 4 sản phẩm thế monochlorine.

 2 – methylbutane có công thức:

CH₃– CH(CH₃) – CH₂ – CH₃

Cho 2 – methylbutane tác dụng với chlorine trong điều kiện chiếu sáng thu được tối đa 4 dẫn xuất monochloro là:

CH₂Cl – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CCl(CH₃) – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CHCl – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂Cl.

 Dãy đồng đẳng của alkane có công thức chung C_nH_2n+2 (n 1).

 C₁₀H₂₂ thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

 Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch Bromine để nhận biết 3 hợp chất trên

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → chất ban đầu là phenol

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

                                ↓ trắng

Ống nghiệm nào làm mất màu dung dịch bromine → styrene:

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

Không có hiện tượng gì → benzyl Alcohol

Gốc C₆H₅-CH₂- có tên gọi là benzyl 

 Phương trình phản ứng:

(CH₃)₂C=CH−CH₃ + Br₂ → (CH₃)₂CBr−CHBr−CH₃

Sản phẩm có tên là 2,3-dibromo-2-methylpentane.

n_O2 = 3,9664 : 24,79 = 0,16 mol,

n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_O2 = 2n _CO2 + n_H2O ⇒ n_H2O =  0,16.2 - 2.0,1 = 0,12 mol

Ta có n_CO2 < n_H2O ⇒ Hydrocarbon A là alkane

⇒ n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,12– 0,1 = 0,02 mol

Số C = 0,1 : 0,02 = 5 ⇒ Công thức của alkane là C₅H₁₂

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

Nguyên liệu để điều chế ethene trong phòng thí nghiệm là ethanol, H₂SO₄ đặc.

CH₃–CH₂OH CH₂ = CH₂ + H₂O