Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc nào sau đây?
- A. Hund.
- B. Le Chatelier.
- C. Markovnikov.
- D. Zaitsev.
Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.
Câu 2: Thông hiểu
Hợp chất hữu cơ X có tên gọi là: 2-chloro-3-methylpentane. Công thức cấu tạo của X là:
- A. CH₃CH(Cl)CH(CH₃)CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂CH(Cl)CH(CH₃)₂.
- C. CH₃CH(Cl)CH₃CH(CH₃)CH₃.
- D. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂Cl.
Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.
Câu 3: Vận dụng cao
Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C₂H₂; 0,05 mol C₃H₆ và 0,07 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm C₂H₆; C₂H₄; C₃H₈; C₂H₂ dư; C₃H₆ dư và H₂ dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng bình dung dịch tăng thêm là:
- A. 5,04 gam.
- B. 11,88 gam.
- C. 16,92 gam.
- D. 684 gam
Đốt Y cũng bằng đốt cháy X:
C₂H₂ → 2CO₂ + H₂O
0,06 → 0,12 0,06
C₃H₆ → 3CO₂ + 3H₂O
0,05 → 0,15 0,15
H₂ → H₂O
0,07 → 0,07
Khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O.
⇒ m_{bình tăng} = (0,12 + 0,15).44 + (0,06 + 0,15 + 0,07).18 = 16,92 gam
Câu 4: Thông hiểu
Ankađien liên hợp X có CTPT C₅H₈. Khi X tác dụng với H₂ có thể tạo được hiđrocacbon Y công thức phân tử C₅H₁₀ có đồng phân hình học. CTCT của X là
- A. CH₂=CH-CH=CH-CH₃.
- B. CH₂=C=CH-CH₂-CH₃.
- C. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH₂-CH=CH_2.
Y có CTPT C₅H₁₀ và có đồng phân hình học nên Y là: CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃
→ X là ankađien liên hợp nên X là: CH₂=CH-CH=CH-CH₃ (penta-1,3-đien )
Câu 5: Thông hiểu
Xét phản ứng hóa học sau:

CH₃CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂OH + MnO₂ + KOH.

Tổng hệ số tỉ lượng tối giản của các chất trong phản ứng này là:
- A. 13.
- B. 14.
- C. 15.
- D. 16.
KMnO₄ là chất oxi hóa

CH₃CH=CH₂ là chất khử.

3x C^-2₃H₆ → ^4/3C₃H₈O₂ + 2e

2x Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:

3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CH(OH)-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH
Câu 6: Thông hiểu
Hydrocarbon X có công thức phân tử C₅H₁₂ khi tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất. Công thức cấu tạo của X là:
- A. CH₃CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- D. (CH₃)₄C.
Theo bài ra ta có: X tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất ⇒ X phải có cấu tạo đối xứng.
Vậy công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:
Hay X là (CH₃)₄C.
Câu 7: Thông hiểu
Ứng với công thức CH₃-C₆H₄-C₂H₅ có tên gọi là:
- A. ethylmethylbenzene.
- B. methylethylbenzene.
- C. p-ethylmethylbenzene.
- D. p-methylethylbenzene.
Hai gốc methyl và ethyl đính cùng C trên vòng benzene (không cần đánh số). Hợp chất CH₃C₆H₄C₂H₅ có tên gọi là ethylmethylbenzene.
Câu 8: Nhận biết
Propane có công thức phân tử là
- A. C₅H₁₂.
- B. C₃H₈.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₄H₈.
Propane có công thức phân tử là C₃H₈.
Câu 9: Vận dụng
Một arene Y có phần trăm khối lượng carbon bằng 92,307%. Trên phổ khối lượng của Y có peak ion phân tử ứng với giá trị m/z = 104. Công thức cấu tạo phân tử của Y là
- A. C₆H₅CH=CH₂.
- B. CH₃C₆H₄CH₃.
- C. C₆H₅C≡CH.
- D. C₆H₅C₂H₅.
Công thức phân tử của Y là C₈H₈.

Vì Y là arene nên phân tử có vòng benzene.

Vậy Y có công thức cấu tạo C₆H₅C₂H₃ hay C₆H₅CH=CH₂.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây là một alkyne?
- A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.
- B. CH₃-CH₂-C≡CH.
- C. CH₃-CH₂-CH=CH₂.
- D. CH₂=CH-CH=CH₂.
Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C) có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
Vậy CH₃-CH₂-C≡CH là 1 alkyne.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các alkene sau:
CH₂=CH–CH₂–CH₃; (CH₃)₂C=C(CH₃)₂;
CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃;
CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃.
Số alkene có đồng phân hình học là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH–CH₂–CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.
Trong phân tử của hai alkene CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃, CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.
Câu 12: Nhận biết
Trùng hợp ethene, sản phẩm thu được có cấu tạo là:
- A. (–CH₂=CH₂–)_n.
- B. (–CH₂–CH₂–)_n.
- C. (–CH=CH–)_n.
- D. (–CH₃–CH₃–)n .
Phương trình trùng hợp:
nCH₂ =CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n
Vậy sản phẩm thu được là: (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 13: Vận dụng
Biết 0,05 mol hydrocarbon X mạch hở làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa m gam bromine cho ra sản phẩm có hàm lượng bromine đạt 69,56%. Công thức phân tử của X và giá trị m lần lượt là
- A. C₅H₁₀ và 4 gam.
- B. C₅H₈ và 16 gam.
- C. C₅H₈và 8 gam.
- D. C₅H₁₀ và 8 gam.
Gọi công thức tổng quát của hydrocarbon là C_nH_2n+2-2k (với k là số liên kết π).

Phương trình hóa học:

C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k

mol 0,05 → 0,05k → 0,05

Theo đề bài %m_Br = 69,56%

$\frac{80.2\mathrm k}{14\mathrm n+2+158\mathrm k}.100=69,56$

⇒ 160k = 9,7384n + 1,3912 + 109,9048k

⇒ 50,0952k = 9,7384n + 1,3912

⇒ 36k = 7n + 1

⇒ k = 1; n = 5 thỏa mãn

⇒ CTPT của X là C₅H₁₀ và m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.
Câu 14: Nhận biết
Trùng hợp ethylene, sản phẩm thu được có cấu tạo là
- A. (-CH₂=CH₂-)_n.
- B. (-CH₂-CH₂-)_n.
- C. (-CH=CH-)_n.
- D. (-CH₃-CH₃-)_n.
Phương trình phản ứng trùng hợp:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt,p}$ (-CH₂-CH₂-)_n
Câu 15: Vận dụng
Craking 11 gam propane thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₃H₆ và một phần propane chưa bị craking. Biết hiệu suất phản ứng là 85%. Khối lượng phân tử trung bình của A là:
- A. 39,6.
- B. 23,26.
- C. 32,55.
- D. 23,78.
n_C3H8 _{ban đầu} = 0,25 mol
n_{C3H8 pư}= 0,25.85% = 0,2125 mol
Vậy sau phản ứng tổng số mol khí trong A là
n_A = 0,25 + 0,2125 = 0,4625 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_A = m_{C3H8 ban đầu} = 11 gam
$\Rightarrow {\mathrm M}_{\mathrm A}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{11}{0,4625}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}23,78$
Câu 16: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ thu được V lít khí CO₂(đktc) và 6,3 gam H₂O. Giá trị của V là
- A. 16,8.
- B. 7,84.
- C. 13,44.
- D. 10,08.
${\mathrm n}_{\mathrm X}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{6,72}{22,4}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}0,3\hspace{0.278em}\text{mol}$
${\mathrm n}_{\mathrm H2\mathrm O\;}=\;\frac{18,9}{18}\;=\;1,05\;\mathrm{mol}$
n_X = n_H2O - n_CO2
$\Rightarrow$ n_CO2 = n_H2O - n_X = 1,05 - 0,3 = 0,75 mol
$\Rightarrow$ V = 22,4.0,75 = 16,8 lít
Câu 17: Nhận biết
Cho hiđrocacbon thơm A:
Tên của A là:
- A. m-vinyltoluen
- B. 3-metyl-1-vinylbenzen
- C. m-metylstiren
- D. A, B, C đều đúng.
Các cách gọi tên A:
Cách 1: Chọn -CH₃ là nhánh → A là m-metylstiren
Cách 2: Chọn -CH=CH₂ là nhánh → A là m-vinyltoluen
Cách 3: Chọn -CH₃ và -CH=CH₂ là nhánh → A là 3-metyl-1-vinylbenzen
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây không tồn tại?
- A.
- B.
- C.
- D.
Hợp chất không tồn tại là vì nguyên tử C sai hóa trị.
Câu 19: Thông hiểu
Có thể phân biệt CH₄ và SO₂ bằng chất nào ?
- A. Nước bromine.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch BaCl₂.
- D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
Phân biệt CH₄ và SO₂ bằng nước bromine

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Bromine bị mất màu.

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 20: Nhận biết
Ankan 2–methylbutane tạo được bao nhiêu gốc alkyl (gốc hoá trị I)?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
2–methylbutane: CH₃−CH(CH₃)−CH₂−CH₃
Số gốc alkyl hoá trị 1 là số cách lấy 1H từ phân tử trên.
Hai methyl gắn vào carbon số 2 là như nhau
$\Rightarrow$ có 4 cách tách 1H
$\Rightarrow$ có 4 gốc alkyl.