Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 11 Chương 4 Kết nối tri thức

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất X có công thức CH₃–CH(CH₃)–CH=CH₂. Tên thay thế của X là
- A. 2-methylbut-3-ene.
- B. 3-methylbut-1-yne.
- C. 3-methylbut-1-ene.
- D. 2-methylbut-3-yne.
Đánh số gọi tên alkene:
$\overset4{\mathrm C}{\mathrm H}_3–\overset3{\mathrm C}\mathrm H({\mathrm{CH}}_3)–\overset2{\mathrm C}\mathrm H=\overset1{\mathrm C}{\mathrm H}_2$
3-methylbut-1-ene
Lưu ý: Mạch carbon được đánh số bắt đầu từ phía gần liên kết đôi hơn.
Câu 2: Nhận biết
Gốc C₆H₅-CH₂- có tên gọi là:
- A. phenyl.
- B. anlyl.
- C. vinyl.
- D. benzyl.
Gốc C₆H₅-CH₂- có tên gọi là benzyl
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon X thu được 0,11 mol CO₂ và 0,132 mol H₂O. Khi X tác dụng với khí chlorine (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tên gọi của X là
- A. 2,2-dimethylpropane.
- B. ethane.
- C. 2-methylpropane.
- D. 2- methylbutane.
Vì đốt cháy hydrocarbon X thu được n_H2O > n_CO2 $\Rightarrow$ X là alkane
n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,132 – 0,11 = 0,022 mol
$\Rightarrow$ số C trong X = n_CO2
$\Rightarrow$ X là C₅H₁₂
C₅H₁₂ + Cl₂ → 1 sản phẩm hữu cơ duy nhất
$\Rightarrow$ Công thức cấu tạo của X là: CH₃C(CH₃)₃ (2,2-đmethylpropane)
Câu 4: Nhận biết
Điều kiện alkyne phản ứng thế H bởi Ag với dung dịch AgNO₃/NH₃ là:
- A. có liên kết đôi C=C đầu mạch.
- B. có nối đôi C=C giữa mạch.
- C. có liên kết ba C≡C giữa mạch.
- D. có nối ba C≡C đầu mạch.
Điều kiện alkyne phản ứng thế H bởi Ag với dung dịch AgNO₃/NH₃ là có nối ba C≡C đầu mạch.
Câu 5: Thông hiểu
Hydrocarbon X có công thức phân tử C₅H₁₂ khi tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất. Công thức cấu tạo của X là:
- A. CH₃CH₂CH₂CH₃.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃.
- C. CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃.
- D. (CH₃)₄C.
Theo bài ra ta có: X tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất ⇒ X phải có cấu tạo đối xứng.
Vậy công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:
Hay X là (CH₃)₄C.
Câu 6: Vận dụng cao
Hỗn hợp khí A gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp. Cho 19,04 lít khí A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất phản ứng đạt 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau. Biết B có thể làm nhạt màu nước brom. Còn nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO₂ và 20,43 gam nước. Hai olefin là:
- A. C₂H₄ và C₃H₆.
- B. C₃H₆ và C₄H₈.
- C. C₄H₈ và C₅H₁₀.
- D. C₂H₄ và C₅H₁₀.
n_A = 0,085 mol
Gọi CT chung của 2 olefin là C_nH_2n
n_H2 = a mol ⇒ n_CnH2n = 0,85 – a
C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2
Hiệu suất phản ứng là 100% mà B có phản ứng với Br₂ nên ⇒ H₂ hết và C_nH_2n còn dư.
B gồm: C_nH_2n và C_nH_2n+2
n_CnH2n+2= n_H2 = a mol; n_CnH2n = 0,85 – a – a = 0,85 – 2a mol
n_CO2 = 0,99 mol; n_H2O = 1,135 mol
Đốt B được CO₂ và H₂O
Bảo toàn C: n_CO2 = n_C = a.n + (0,85 – 2a).n = 0,99.2 (1)
Bảo toàn H: n_H2O = ½.n_H = a(n+1) + (0,85 – 2a).n = 1,135.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: a = 1,135.2 – 0,99.2 = 0,29 mol
Thay a = 0,29 vào (1) ⇒ n = 3,5357
⇒ hai olefin là C₃H₆và C₄H₈.
Câu 7: Nhận biết
Khi đốt cháy một hydrocarbon thu được a mol CO₂ và b mol H₂O. Trong trường hợp nào sau đây có thể kết luận rằng hydrocarbon đó là alkane
- A. a > b.
- B. a < b.
- C. a = b.
- D. a ≥ b.
Đốt cháy hydrocarbon thu được nH₂O > nCO₂ thì hydrocarbon đó là alkane

⇒ a < b
Câu 8: Thông hiểu
Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học cis-/trans-?
- A. CH₃-CH=C(CH₃)₂.
- B. CH₂=CH-CH₃.
- C. CH₃-CH=CH-CH₃.
- D. CH₂=C(CH₃)₂.
Điều kiện để một chất có đồng phân hình học: Có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử, nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học dạng cis-/trans- là CH₃-CH=CH-CH₃.
Câu 9: Nhận biết
Tên thường alkene công thức C₂H₄
- A. Ethane.
- B. Ethene.
- C. Ethyne.
- D. Ethylene.
Tên thường alkene công thức C₂H₄ là Ethylene
Câu 10: Thông hiểu
Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là:
- A. propylbenzene.
- B. n-propylbenzene.
- C. iso-propylbenzene.
- D. dimethylbenzene.
Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là iso-propylbenzene
Câu 11: Thông hiểu
Cho các chất sau: propane, propene, propyne, butane, but-1-yne, but-2-yne, but-1-ene và cis-but-2-ene. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là propyne và but-1-yne gồm: propyne và but-1-yne.

CH≡C−CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₃ + NH₄NO₃

CH≡C−CH₂CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₂CH₃ + NH₄NO₃
Câu 12: Thông hiểu
Có các mệnh đề sau:

(1) Alkane từ C₄H₁₀ trở đi có đồng phân mạch carbon.

(2) Tất cả các alkene đều có đồng phân hình học.

(3) Alkane không tham gia phản ứng cộng.

(4) Tất cả các alkyne đều phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia.

(5) Khi đốt alkene thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau.

Số mệnh đề không đúng là:
- A. (1), (2), (4).
- B. (1), (4).
- C. (2), (4).
- D. (1), (3), (5).
(1) đúng.

(2) sai.Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

(3) đúng.

(4) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch mới có phản ứng với dung dịch silver nitrate trong ammonia.

(5) đúng.
Câu 13: Thông hiểu
Số sản phẩm của phản ứng thế chlorine (1:1, ánh sáng) vào 2,2-dimethylpropane là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
2,2-dimethylpropane
4 nhóm -CH₃ có vị trí đối xứng nhau nên chỉ có 1 sản phẩm thế chlorine 1:1
Câu 14: Vận dụng
Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 4,05 gam H₂O và 8,5526 lít CO₂ (đkc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là:
- A. 4,59 và 0,04.
- B. 9,18 và 0,08.
- C. 4,59 và 0,08.
- D. 9,14 và 0,04.
n_CO2 = 0,345 mol; n _H2O = 0,225

2 đồng đẳng của benzene A, B có cấu tạo từ C và H nên:

⇒ m_{A, B} = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

$\mathrm n\;=\;\frac{0,345\;–\;0,225}3=\;0,04\;\mathrm{mol}\;$
Câu 15: Nhận biết
Đimetylaxetilen còn có tên gọi là
- A. propin.
- B. but-1-in.
- C. but-2-in.
- D. but-2-en.
Metyl axetilen: CH₃-C $\equiv$ CH
$\Rightarrow$ Đimetylaxetilen: CH₃-C $\equiv$ C-CH₃ (But-2-in)
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime?
- A. Ethylene.
- B. Toluene.
- C. Butadiene.
- D. Styrene.
Câu 17: Nhận biết
Phân tử methane không tan trong nước vì:
- A. Methane là chất khí.
- B. Methane không có liên kết đôi.
- C. Phân tử khối của methane nhỏ.
- D. Phân tử methanen không phân cực.
Nước là dung môi phân cực, các alkane không phân cực nên alkane không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi không phân cực.
Câu 18: Thông hiểu
X là alkene trong phân tử có 3 nguyên tử carbon no. Số công thức cấu tạo của X là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 6.
- D. 5.
Alkene X có 3 nguyên tử C no và 2 nguyên tử C không no (2C ở nối đôi)

⇒ X là alkene có 5C ⇒ X là C₅H₁₀

⇒ số công thức cấu tạo của X là 5

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₂=CH(CH₃)-CH₂-CH₃

(CH₃)₂C=CH-CH₃

(CH₃)₂CH-CH=CH₂
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,35 gam alkane X, thu được 7,437 lít CO₂ (đkc). Công thức phân tử của X là
- A. C₃H₈.
- B. C₄H₁₀.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₅H₁₂.
n_CO2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Đặt công thức phân tử X là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2+ O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

Bảo toàn nguyên tố carbon:

n.n_CnH2n+2 = n_CO2 = 0,3 mol

$\Leftrightarrow n\frac{4,35}{14n+2} =0,3$

⇒ n = 4

Vậy công thức phân tử của X là: C₄H₁₀
Câu 20: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethene và propyne. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,44 mol H₂. Giá trị của a là
- A. 0,32.
- B. 0,22.
- C. 0,46.
- D. 0,34.
Ta có: n_C3H3Ag = 0,12 mol ⇒ n_propyne = 0,12 mol

Vì X phản ứng tối đa với 0,44 mol H₂ nên:

n_H2 = n_ethene + 2n_propyne = 0,44 mol

⇒ n_ethene = 0,44 – 2.0,12 = 0,2 mol

⇒ a = n_ethene + n_propyne = 0,2 + 0,12 = 0,32 mol

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại