Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Isopentane tham gia phản ứng thế với chlorine:

⇒ Có 4 sản phẩm monochloro.

Vì hiệu suất phản ứng đạt 70% 

⇒ n_C6H6 =

Phương trình phản ứng 

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl 

0,14 →                 0,14 mol

m_{chlorobenzene} = 0,14. 112,5 = 15,75 gam.

Gọi CTPT của X là: C_nH_2n+2: a mol

Đốt cháy X:

C_nH_2n+2(khí)   C_(rắn) + (n+1)H₂↑

a                               →                (n+1)a

Ta có thể tích khí thu được gấp 5 lần thể tích alkane

n_H2 = 5n_X

(n + 1)a = 5a

n + 1 = 5

  n = 4

Vậy X là C₄H₁₀

Bình (1) đựng H₂SO₄ đặc sẽ hút nước ở sản phẩm cháy

⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng nước

⇒ m_H2O = m + 4

Bình (2) đựng KOH đặc sẽ tác dụng với CO₂.

⇒ khối lượng bình tăng là khối lượng CO₂:

⇒ m_CO2 = m + 30

X gồm 2 anken nên:

⇒ m_CO2 = 44 gam ⇒ n_CO2 = 1 mol.

Gọi CT chung của 2 anken là : 0,3 mol

n_CO2 = 0,3.n = 1

Vậy 2 anken là C₃H₆ và C₄H₈

Phản ứng không phải là phản ứng đặc trưng của hydrocarbon không no là phản ứng thế.

Yếu tố nào không quyết định đến độ lớn của nhiệt độ sôi của các alkane: (c), (d).

Do không có liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alkane nên độ tan trong nước và liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi các alkane.

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (cis – trans)

CH₂=C(CH₃)- CH₃.

Gọi công thức của alkane Y là C_nH_{2n+ 2}:

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

Ta có: M_CnH2n+1Cl = 14n + 36,5 = 39,25.2

n = 3 (C₃H₈)

Vậy Y là propane

Cyclopropane bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂. 

Trong phòng thí nghiệm acetylene được điều chế bằng cách Calcium carbide tác dụng với H₂O

CaC₂ + 2H₂O → C₂H  + Ca(OH)₂

Chất không điều chế được trực tiếp axetilen là Al₄C₃ vì Al₄C₃ điều chế được CH₄, từ CH₄ điều chế Axetilen

Phương trình phản ứng minh họa

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Gọi CTPT X là C_nH_2n-2:

Phương pháp có thể được thực hiện để góp phần hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra là: sử dụng phương tiện chạy bằng điện hoặc nhiên liệu xanh. 

 Tính chất đặc trưng của benzene tương đối dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền vững với chất oxi hóa.  

Hỗn hợp tách lớp và bromine lỏng không bị mất màu do benzene chỉ tác dụng với bromine khan có xúc tác bột sắt.

Trong phân tử của hai alkene CH₂=CH-CH₂-CH₃, (CH₃)₂C=C(CH₃)₂, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế giống nhau nên chúng không có đồng phân hình học.

Trong phân tử của hai alkene CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃, CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học.

Các anken ở thể khí gồm C₂ – C₄.

Để alkene tác dụng với HCl cho một sản phẩm → alkene phải có cấu tạo dạng đối xứng.

Vậy các alkene thỏa mãn gồm CH₂=CH₂; CH₃CH=CH–CH₃ (cis) (4); CH₃CH=CH–CH₃ (trans) (5).