Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4 Hydrocarbon gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 3 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hydrocarbon no là:
- A. các Hydrocarbon mà các nguyên tử carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn.
- B. Là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa 1 liên kết đôi.
- C. Là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố C và H.
- D. Là Hydrocarbon trong phân tử chứa 1 liên kết ba.
Hydrocarbon no là các Hydrocarbon mà các nguyên tử carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn
Câu 2: Nhận biết
Cho chất X: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂.
Tên gọi của X là:
- A. 2-metylbuta-1,3-đien.
- B. 2-metylpenta-1,3-đien.
- C. 2-metylpenta-1,4-đien.
- D. Penta-1,3-đien.
Quy tắc gọi tên tương tự anken:
Số chỉ vị trí – tên nhánh, tên mạch chính – số chỉ vị trí – đien.
Mạch chính là mạch dài nhất chứa 2 liên kết đôi.
Tên gọi của X là: 2-metylbuta-1,3-đien
Câu 3: Vận dụng cao
Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là
- A. C₃H₆.
- B. C₄H₈.
- C. C₂H₄.
- D. C₅H₁₀.
n_anken = 0,448/22,4 = 0,02 mol
n_kk = 11,52/28,8 = 0,4 mol
⇒ n_N2 = 80%.n_KK= 0,32 mol, n_O2 = 0,08 mol
Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.
${\mathrm n}_{\mathrm{khí}\;\mathrm{spư}\;}=\;\frac{1,26.11,2}{0,082.409}\;=\;0,42\;\mathrm{mol}$
C_nH_2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O
0,02 → 0,03n → 0,02n → 0,02n
Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm:
CO₂: 0,02n mol; H₂O: 0,02n mol; N₂: 0,32 mol; O₂ dư: (0,08 – 0,03n) mol
⇒ 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42
⇒ n = 2
⇒ anken cần tìm là C₂H₄.
Câu 4: Thông hiểu
Sản phẩm chính của sự dehydrate hóa 2-methylbutane-2-ol là chất nào?
- A. 3-methylbut-1-ene.
- B. 2-methylbut-2-ene.
- C. 3-methylbut-2-ene.
- D. 2-methylbut-2-ene.
Phản ứng hydrate hóa alkene cũng tuân theo quy tắc Markovnikov: nhóm -OH ưa tiên tách ra cùng với H ở carbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành sản phẩm chính.

(CH₃)₂-C(OH)-CH₂-CH₃ $\xrightarrow{H_2SO_4,\;170^oC}$ (CH₃)₂-C=CH-CH₃+ H₂O

2-methylbutane-2-ol 2-methylbut-2-ene
Câu 5: Nhận biết
Số nguyên tử carbon và hydrogen trong benzene lần lượt là:
- A. 12 và 6.
- B. 6 và 6.
- C. 6 và 12.
- D. 6 và 14.
Benzene có công thức phân tử là C₆H₆.

$\Rightarrow$ Số nguyên tử carbon và hydrogen trong benzene lần lượt là: 6 và 6.
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn A (C_xH_y) thu được 8 lít CO₂ và cần dùng 10,5 lít oxygen. Công thức phân tử của A là
- A. C₇H₈.
- B. C₈H₁₀.
- C. C₉H₁₂.
- D. C₁₀H₁₄.
Coi tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bảo toàn nguyên tố oxygen: V_H2 = 2. 10,5 - 2.8 = 5 lít

⇒ x : y = 8 : ( 5.2 ) = 8 : 10
Câu 7: Thông hiểu
Dãy nào sau đây không phân biệt được từng chất khi chỉ có dung dịch KMnO₄?
- A. Benzene, toluene và styrene.
- B. Benzene, ethylbenzene và phenylacetylene.
- C. Benzene, toluene và hexene.
- D. Benzene, toluene và hexane.
Đối với dãy: Benzene, toluene và hexane.

- Benzene và hexane không làm mất màu dung dịch KMnO₄.

- Hexane làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.
Câu 8: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp hai alkane khí có tỉ lệ mol 1 : 5 thu được 13,2 gam CO₂. Hai alkane là
- A. CH₄và C₂H₆ .
- B. CH₄và C₃H₈.
- C. C₂H₆và C₃H₈.
- D. CH₄và C₄H₁₀.
Gọi công thức chung của 2 alkane là C_nH_2n+2

n_CO2 = 13,2 : 44 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CnH2n+2 = $\frac{1}{n}$ n_CO2 = $\frac{0,3}{n}$ (mol)

$⇒\frac{4,6}{14n+2} =\frac{0,3}{n} ⇒ n =1,5$

⇒ M_Alkane = 23 gam/mol

⇒ 1 alkane là CH₄

Xét tỉ lệ n_CH4 = 1, n_B = 5

⇒ (16 + 5M_B) : (5 + 1) = 23

⇒ M_B = 24,4 loại

Xét n_CH4 = 5, n_B = 1

⇒ (16.5 + M_B) : (5 + 1) = 23

⇒ M_B = 58

Công thức hợp chất alkane còn lại là C₄H₁₀.
Câu 9: Thông hiểu
Công thức đơn giản nhất của một hydrocarbon là C_nH_2n-1. Hydrocarbon đó thuộc dãy đồng đẳng của
- A. alkane.
- B. alkyne.
- C. alkene.
- D. alkadiene.
Gọi công thức của hydrocarbon là (C_nH_2n+1)_a
Vì số H luôn là số chẵn nên a = 2
$\Rightarrow$ Công thức phân tử: C_2nH_4n+2
Đặt m = 2n $\Rightarrow$ Công thức phân tử là C_mH_2m+2
$\Rightarrow$ Hydrocarbon thuộc dãy đồng đẳng alkane.
Câu 10: Thông hiểu

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

Đáp án là:

Chỉ số octane (octane number) là đại lượng đặc trưng cho yếu tố đo lường khả năng chống kích nổ của một nhiên liệu khi nhiên liệu này bốc cháy với không khí bên trong xi lanh của động cơ đốt trong. Nếu chỉ số octane của một mẫu xăng thấp, xăng sẽ tự cháy mà không do bu-gi bật tia lửa điện đốt. Điều này làm cho hiệu suất động cơ giảm và sẽ hư hao các chi tiết máy.

Người ta quy ước rằng chỉ số octane của 2,2,4-trimethylpentane là 100 và của heptane là 0. Các hydrocarbon mạch vòng và mạch phân nhánh có chỉ số octane cao hơn hydrocarbon mạch không phân nhánh.

a) Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng nhỏ, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường. Sai||Đúng

b) Ethanol có thể làm tăng chỉ số oactane của xăng. Đúng||Sai

c) Phản ứng reforming alkane được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng dầu. Đúng||Sai

d) Một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2-4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 60. Sai||Đúng

a) Sai vì

chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn, đồng thời giảm thiểu được ô nhiễm môi trường.

b) Đúng vì ethanol có chỉ số octane cao hơn nhiều (khoảng 109) so với xăng. Các nhà máy lọc dầu thường pha ethanol với xăng để giúp tăng chỉ số octane. Hầy hết xăng chứa ít nhất 10% ethanol.

c) Đúng vì phản ứng reforming alkane tạo nhiều hydrocarbon mạch nhánh nên được ứng dụng làm tăng chỉ số octane của xăng, dầu.

d) Sai vì một mẫu xăng chỉ gồm 8 phần thể tích 2,2,4-trimethylpentane và 2 phần thể tích heptane thì chỉ số octane của mẫu xăng này 80.
Câu 11: Vận dụng
Cho propyne (C₃H₄) tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 11,76 gam kết tủa màu vàng nhạt. Khối lượng propyne đã phản ứng là
- A. 7,5 gam.
- B. 3,2 gam.
- C. 4,5 gam .
- D. 5,1 gam.
Kết tủa thu được là AgC≡C-CH₃ ⇒ n↓ = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃↓ + NH₄NO₃

Mol: 0,08 ← 0,08

⇒ m _propyne = 0,08.40 = 3,2 (gam)
Câu 12: Nhận biết
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, thu được
- A. n_H2O < n_CO2.
- B. n_H2O > n_CO2.
- C. n_H2O ≤ n_CO2.
- D. n_H2O = n_CO2.
Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:
C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ nCO₂ + (n – 1) H₂O
mol: a → an → a(n – 1)
⇒ a(n – 1) < an
⇒ n_H2O < n_CO2
Câu 13: Nhận biết
Các alkane không tham gia
- A. phản ứng tách.
- B. phản ứng cháy.
- C. phản ứng cộng.
- D. phản ứng thế.
Các alkane là hydrocarbon no không tham gia phản ứng cộng.
Câu 14: Nhận biết
Gốc C₆H₅-CH₂- và gốc C₆H₅- có tên gọi lần lượt là:
- A. Phenyl và benzyl.
- B. Vinyl và anlyl.
- C. Alyl và vinyl.
- D. Benzyl và phenyl.
Câu 15: Thông hiểu
Khi cho propylene tác dụng với dung dịch bromine sản phẩm thu được tên gọi là:
- A. 1,2-dibromopropane.
- B. 2-bromopropane.
- C. 1,1-dibromopropane.
- D. 1-bromopropane.
Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr–CH₃
Câu 16: Nhận biết
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là
- A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).
- B. C_nH_2n (n ≥ 2).
- C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
- D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).
Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là C_nH_2n-2(n ≥ 2).
Câu 17: Nhận biết
Công thức cấu tạo của 2,5-dimethylhex-3-yne là:
- A. CH₃-CH(CH₃)-C≡C-CH(CH₃)-CH₃.
- B. CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃.
- C. CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃.
- D. CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃.
Công thức cấu tạo của
Câu 18: Thông hiểu
Cho chuỗi phản ứng sau:
CH₃COONa $\xrightarrow{t^o,\;CaO}\\$ X $\xrightarrow{Cl_2/\;as,\;1:1}$ Y
Chất X, Y lần lượt là:
- A. CH₄; CHCl₃.
- B. C₂H₆; C₂H₅Cl
- C. CH₄; CH₃Cl
- D. C₂H₆; C₂H₄Cl₂.
C₂H₅COONa + NaOH $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o},\;\mathrm{CaO}}$ C₂H₆ + Na₂CO₃.
C₂H₆ + Cl₂ $\xrightarrow{Cl_2/\;as,\;1:1}$ C₂H₅Cl + HCl
Câu 19: Vận dụng
Hỗn hợp khí X gồm ethane và propane. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được 7,84 lít CO₂ (đktc) và 9 gam H₂O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của ethane trong X là
- A. 66,67%.
- B. 57,69%.
- C. 25,42%.
- D. 40,54%.
n_CO2 = 0,35 mol $\Rightarrow$ n_C = 0,35 mol
n_H2O = 0,5 mol $\Rightarrow$ n_H = 1 mol
Gọi số mol của ethane và propane lần lượt là a, b (mol), ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;2\mathrm a\;+\;3\mathrm b\;=\;0,35\\{\mathrm n}_{\mathrm H}\;=\;6\mathrm a\;+\;8\mathrm b\;=\;1\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,1\\\mathrm b\;=\;0,05\end{array}ight.$
$\%\;{\mathrm m}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_6}\;=\;\frac{0,1.30}{0,1.30\;+\;0,05.44}.100\%\;=\;57,69\%$
Câu 20: Thông hiểu
Để phân biệt but-1-in và but-2-in người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. dung dịch HBr.
- B. dung dịch Br₂.
- C. dung dịch AgNO₃/NH₃.
- D. dung dịch KMnO₄.
Để phân biệt but-1-in và but-2-in ta có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃:
Xuất hiện kết tủa vàng nhạt → But-1-in.
CH₃ –CH₂ –C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–CH₂–C≡CAg↓ _{vàng nhạt} + NH₄NO₃
Không hiện tượng → But-2-in.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!