Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chủ đề 4: Hydrocarbon CD

 Ta có: n_{C3H8ban đầu} = 2,2/44 = 0,05 mol

n_Cl2 = 3,55/71 = 0,05 mol

C₃H₈ + Cl₂ C₃H₇Cl + HCl

 a           a           a            a

C₃H₈ + 2Cl₂ C₃H₆Cl₂ + 2HCl

b            2b             b             2b

Theo đề bài: m_X = 1,3894m_Y

⇔ 78,5a = 1,3894.113b

⇔ a = 2b                                                 (1)

Khí còn lại đi ra khỏi dung dịch NaOH dư là C₃H₈

n_C3H8dư = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_C3H8pứ = n_{C3H8 ban đầu} − n_{C3H8 dư}

= 0,05 - 0,02 = 0,03 mol

a + b = 0,03                                              (2)

Từ (1) và (2) ta có: a = 0,02; b = 0,01.

n_C3H7Cl = 0,02.78,5 = 1,57 gam

n_C3H6Cl2 = 0,0.113 = 1,13 gam.

 Dãy đồng đẳng của alkane có công thức chung C_nH_2n+2 (n 1).

 C₁₀H₂₂ thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Ta có: 

M_X + M_Y = 74 M_X + (M_X + 14) = 74

M_X = 30 (C₂H₆)

M_Y = 44 (C₃H₈)

Vậy 2 alkane là ethane và propane. 

Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:

V_{C4H10 phản ứng} = V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.

n_hh = 0,3 mol

Gọi số mol của C₂H₄ là x mol và C₃H₆ là y mol

⇒ x + y = 0,3                                         (1)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng là khối lượng của X:

⇒ 28x + 42y = 9,8                                  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

n_C3H8 = 6,6/44 = 0,15 mol

C₃H₈  CH₄ + C₂H₄

0,15        →      0,15 → 0,15

Cho X, Y đi qua dung dịch bromine khí bay ra gồm 0,15 mol CH₄ và 1 phần C₂H₄ dư (x mol)

⇒ x = 0,05

⇒ n_Br2 = n_{C2H4 phản ứng} = 0,15 – 0,05 = 0,1

Các chất có liên kết đôi có thể tham gia phản ứng trùng hợp: 

C₃H₆, C₂H₄, CH₂=CH-Cl.

 Nguyên liệu cho chế tạo nhựa PS (polystyrene) là styrene:

n-C₆H₅-CH=CH₂ → (-CH₂-CH(C₆H₅)-)_n (tº, xt, p)

                                 (Polystyrene- PS)

Đốt cháy Z thu được sản phẩm gồm: CO₂, H₂O

Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư:

n_CO2 = n_CaCO3 = 5/100 = 0,05 mol

Khối lượng dung dịch giảm 5 gam nên:

m_dd↓ = m_CaCO3 − (m_CO2 + m_H2O)

⇒ m_H2O = 5 − 0,05.44 − 1,36 = 1,44 gam

⇒ n_H2O = 0,08 mol

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H = 2n_H2O = 2.0,08 = 0,16 mol

Z được tạo bởi hai nguyên tố C và H nên:

m_Z = m_C + m_H = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m + m_Z

⇒ m = 0,12.26 + 0,18.2 − 0,76 = 2,72 gam.

 Styrene là hydrocarbon thơm.

 Tên theo danh pháp tháy thế của alkane mạch phân nhánh:

Vị trí nhóm thế alkyl - tên của nhóm thế alkyl tên alkane mạch chính

Tên alkane: 2-methylpentane.

Gọi n_X = x, n_Y = y.

Ta có: M_X = 15 ⇒ 28x + 2y = 15(x+y)

⇒ x = y. (Hiệu suất tính theo một trong hai chất)

Giả sử: n_X = 2 mol ⇒ n_H2 = 1 mol; n_C2H4 = 1 mol

⇒ m_X = 28.1 + 2.1 = 30 gam

M_Y = 25 ⇒ 30/n_Y = 25 ⇒ n_Y = 1,2 mol

⇒ số mol giảm = n_{H2 pư} = n_{alkene pư} = 0,8 mol.

Phương trình phản ứng:

CH₃–C≡CH + AgNO₃/NH₃ → CH₃-C≡C-Ag + NH₄NO₃

1,2-dibromobutane là CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH-CH₂ -CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

Điều kiện để alkene có đồng phân hình học: Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với 2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau.

Chất có đồng phân hình học là: CH₂=CH–CH=CH–CH₂–CH₃.

Phương trình phản ứng:

CH₃CH=C(C₂H₅)CH₂CH₃ + H₂O CH₃CH₂C(OH)(C₂H₅)CH₂CH₃

(3-ethylpent-2-ene)

Đốt cháy alkane: n_alkane = n_H2O – n_CO2           (1)

Đốt cháy alkyne: n_alkyne = n_CO2 – n_H2O            (2)

Lấy (1) - (2) ta có:

n_alkane - n_alkyne = 2(n_H2O – n_CO2) mà n_H2O = n_CO2

n_alkane = n_alkyne = 50%

CH₃-C(CH₃)=CH-C≡CH có tên gọi là 4-methylhex-3-ene-1-yne.

• Đồng phân cấu tạo:

CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₃

CH₃ – CH= CH – CH₂ – CH₃

• Đồng phân hình học: 

 CH₃–CH=CH–CH₂–CH₃: pent-2-ene có đồng phân hình học: 

 Chất (CH₃)₂CH–C₆H₅ có tên gọi là iso-propylbenzene hay còn gọi là cumene.