Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 3 Amin, amino axit và protein

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 3 Amin, amino axit và protein giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 12.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Số lượng đồng phân amin có công thức phân tử C₃H₉N là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Có 4 đồng phân cấu tạo của amin có công thức phân tử C₃H₉N.
CH₃-CH₂-CH₂-NH₂
CH₃-CH(NH₂)-CH₃
CH₃-CH₂-NH-CH₃
N(CH₃)₃
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.
- B.
  Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím.
- C.
  Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng.
- D.
  Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.
Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có xuất hiện màu tím đặc trưng do Cu(OH)₂ đã xảy phản ứng với hai nhóm peptit (CO-NH) (phản ứng biure)
Câu 3: Nhận biết
Số nguyên tử oxi trong phân tử tyroxyl là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
CTCT tyrosin : p-HO-C₆H₄-CH₂-CH(NH₂)-COOH.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất được xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ?
- A. Anilin, metylamin, ammoniac.
- B. Anilin, amoniac, metylamin.
- C. Amoniac, etylamin, anilin.
- D. Etylamin, anilin, ammoniac.
Cách sắp xếp tính bazơ của các amin: R-N
+ R đẩy e → làm tăng mật độ electron trên N → tăng tính bazơ.
+ R hút e → làm giảm tính bazơ.
Khả năng đẩy e của gốc C₆H₅^-< H < -CH₃ nên tính bazơ của các chất tương ứng sẽ là: C₆H₅NH₂ < NH₃< CH₃NH₂.
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X được 8,96 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (đktc) và 9,9 gam H₂O Công thức của X là
- A. C₃H₇N.
- B. C₂H₇N.
- C. C₃H₉N
- D. C₄H₁₁N.
Ta có:
n_N2 = 0,05mol → n_N= 0,1 mol
n_CO2 = 0,4mol → n_C= 0,4 mol
n_H2O = 0,45 mol → n_H = 0,9 mol
→n_C : n_H : n_N = 4 : 11: 1
→ CTĐGN của X là C₄H₁₁N, vì X là amin đơn chức nên CTPT X là C₄H₁₁N.
Câu 6: Vận dụng
Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit T thì thu được 1 mol glyxin, 3 mol alanin và 1 mol valin. Khi thủy phân không hoàn toàn T thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly và tripeptit Ala-Ala-Val. Amino axit đầu N và amino axit đầu C ở pentapeptit T lần lượt là:
- A. Ala, Gly.
- B. Ala, Ala.
- C. Ala, Val.
- D. Gly, Val.
Ta có:
Thủy phân không hoàn toàn T thu được Gly-Ala, Ala-Gly và Ala-Ala-Val nên T là: Ala-Gly-Ala- Ala-Val.
→ Amino axit đầu N là Ala và amino axit đầu C là Val.
Câu 7: Thông hiểu
Có thể phân biệt dung dịch chứa glyxin, lysin, axit glutamic bằng
- A. Nước.
- B. NaOH.
- C. HCl.
- D. Qùy tím.
Dùng quỳ tím để phân biệt chúng vì:
Gly: có số nhóm NH₂ = số nhóm COOH → quỳ không đổi màu.
Lys: có có số nhóm NH₂ > số nhóm COOH → quỳ chuyển xanh.
Glu: có số nhóm NH₂ < số nhóm COOH → quỳ chuyển đỏ.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?
- A.
  dung dịch alanin.
- B.
  dung dịch glyxin.
- C.
  dung dịch lysin.
- D.
  dung dịch valin.
Trong phân tử lysin có 2 nhóm -NH₂ và 1 nhóm -COOH nên làm quỳ chuyển xanh
Câu 9: Nhận biết
Etylamin (C₂H₅NH₂) tác dụng được với chất nào sau đây trong dung dịch?
- A. K₂SO₄.
- B. NaOH.
- C. HCl.
- D. KCl.
Câu 10: Vận dụng
Amino axit X có công thức H₂NC_xH_y(COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là
- A.
  9,524%.
- B.
  10,687%.
- C.
  10,526%.
- D.
  11,966%.
n_H2SO4 = 0,1 mol
Gọi n_NaOH = a; n_KOH = 3a mol
Quy đổi phản ứng thành:
(X, H₂SO₄) + (NaOH, KOH) → Muối + H₂O
Ta có: n_H⁺ = n_OH^- $\Rightarrow$ 2n_X + 2n_H2SO4 = n_NaOH + n_KOH
$\Rightarrow$ 2.0,1 + 2.0,1 = a + 3a $\Rightarrow$ a = 0,1
$\Rightarrow$ n_H2O = n_H⁺ = n_OH^- = 0,4 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_X + m_H2SO4 + m_NaOH + m_KOH = m_muối+ m_H2O
$\Rightarrow$ m_X+ 0,1.98 + 0,1.40 + 0,3.56 = 36,7 + 0,4.18
$\Rightarrow$ m_X = 13,3 gam
$\Rightarrow$ M_X = 13,3/0,1 = 133 (g/mol)
$\;\%{\mathrm m}_{\mathrm N}\;=\frac{14}{133}.100\%\;=\;10,526\%$
Câu 11: Thông hiểu
Cho m gam H₂NCH₂COOH tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 14,55 gam muối. Giá trị của m là:
- A. 13,55.
- B. 11,25.
- C. 12, 05.
- D. 22,50.
n_muối = 14,55/97 = 0,15 mol
H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O.
n_H2NCH2COOH = n_muối
→ m_H2NCH2COOH = 0,15.75 = 11,25 gam.
Câu 12: Nhận biết
Khi nhỏ dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch abumin, hiện tượng xảy ra và giải thích đúng là:
- A.
  Xuất hiện kết tủa vàng vì protein bị đông tụ và màu vàng là màu của NO₂.
- B.
  Xuất hiện kết tủa vàng vì có phản ứng thế nitro vào gốc thơm – C₆H₅OH của một gốc amino axit, sản phẩm tạo thành không tan trong nước
- C.
  Xuất hiện dung dịch vàng, màu vàng là màu của khí NO₂.
- D.
  Dung dịch abumin hóa đen do tính oxi hóa mạnh của axit nitric đặc.
Câu 13: Nhận biết
Trong các tên dưới đây tên nào không phù hớp với chất:
CH₃-CH(CH₃)-CH(NH₂)-COOH?
- A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic.
- B. Valin
- C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic.
- D. Axit α-aminoisovaleric.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây về tính chất vật lí của amin không đúng?
- A. Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc.
- B. Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen.
- C. Metylamin, etylamin, đimetylamin, trimetylamin là chất khí, dễ tan trong nước.
- D. Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon tăng.
Câu 15: Thông hiểu
Hexapeptit có tên gọi Ala-Gly-Ala-Ala-Gly-Val có khối lượng phân tử là
- A. 444.
- B. 534.
- C. 426.
- D. 516.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây là amin no, đơn chức, mạch hở?
- A. CH₃N.
- B. CH₄N.
- C. CH₅N.
- D. C₂H₅N.
Câu 17: Thông hiểu
Cho 3,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, trimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,07 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là
- A.
  2,555.
- B.
  3,555.
- C.
  5,555.
- D.
  4,725.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_amin + m_HCl = m_muối
$\Rightarrow$ m_muối = 3 + 0,07.36,5 = 5,555 gam
Câu 18: Vận dụng cao
Amino axit X có công thức dạng NH₂CxHyCOOH. Đốt cháy m gam X bằng oxi dư thu được N₂; 1,12 lít CO₂ (đktc) và 0,99 gam H₂O. Cho 29,25 gam X vào V lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2M và KOH 2,5M thu được dung dịch chứa a gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là
- A. 40,85 gam.
- B. 51,75 gam.
- C. 63,45 gam.
- D. 52,95 gam.
Đốt m gam X: n_CO2= 0,05 mol; n_H2O = 0,055 mol
$\Rightarrow$ n_H2O > n_CO2 X là amino axit no, có 1 nhóm NH₂, 1 nhóm COOH.
Gọi công thức của X có dạng: C_nH_2n+1O₂N
C_nH_2n+1O₂N + O₂ → nCO₂ + (n+0,5)H₂O
0,05 0,055
$\Rightarrow$ 0,055n = 0,05.(n+0,5) $\Rightarrow$ n = 5 (C₅H₁₁O₂N)
- Xét phản ứng cho 29,25 gam X phản ứng với H₂SO₄ thu được Y, sau đó cho Y tác dụng với hỗn hợp NaOH và KOH vừa đủ:
n_X = 29,25 : 117 = 0,25 mol
Để đơn giản ta coi như cho hỗn hợp X và H₂SO₄ phản ứng với hỗn hợp NaOH và KOH:
Ta có: n_NaOH + n_KOH = 2n_H2SO4 + n_X
$\Rightarrow$ 0,2 + 0,25 = 2n_H2SO4 + 0,25
$\Rightarrow$ n_H2SO4 = 0,1 mol
n_H2O = n_NaOH + n_KOH = 0,2 + 0,25 = 0,45 mol
Câu 19: Nhận biết
Chọn mệnh đề đúng khi nói về liên kết peptit.
- A.
  Các liên kết trong phân tử peptit đều là liên kết peptit.
- B.
  Liên kết –CO–NH– giữa hai đơn vị amino axit trong phân tử peptit được gọi là liên kết peptit.
- C.
  Liên kết N–H trong phân tử peptit được gọi là liên kết peptit.
- D.
  Liên kết C=O trong phân tử peptit được gọi là liên kết peptit.
Câu 20: Thông hiểu
Peptit X có công thức sau: Gly-Ala-Val. Khối lượng phân tử của peptit X (đvC) là
- A. 245.
- B. 281.
- C. 227.
- D. 209.
Peptit X có công thức sau: Gly-Ala-Val
⇒ M_X = 75 + 89 + 117 – 36 = 245

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 3 Amin, amino axit và protein Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại