Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các tính chất sau: tính dẻo, ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại là do
- A. kiểu mạng tinh thể gây ra.
- B. do electron tự do gây ra.
- C. cấu tạo của kim loại.
- D. năng lượng ion hóa gây ra.
Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do các electron tự do trong kim loại.
Câu 2: Vận dụng
Trong oxit cao nhất của một ng tố R thuộc nhóm IA có chứa 17,02% oxi về khối lượng. R là
- A. Li.
- B. Na.
- C. K.
- D. Cs.
R thuộc nhóm IA nên gọi công thức oxit cao nhất của R là R₂O
Ta có:
$\frac{{\mathrm M}_{\mathrm O}}{2{\mathrm M}_{\mathrm R}\;+\;{\mathrm M}_{\mathrm O}}.100\%\;=\;17,02\%$
$\Rightarrow$ M_R = 39 (kali: K)
Câu 3: Thông hiểu
Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:
- A. Sn bị ăn mòn điện hóa.
- B. Fe bị ăn mòn hóa học
- C. Fe bị ăn mòn điện hóa.
- D. Sn bị ăn mòn hóa học.
Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa.
Câu 4: Nhận biết
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
- A. gang trắng.
- B. thép.
- C. gang xám.
- D. đuyra.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 5: Nhận biết
Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?
- A.
  Pb, Ni, Sn, Zn.
- B.
  Pb, Sn, Ni, Zn.
- C.
  Ni, Sn, Zn, Pb.
- D.
  Ni, Zn, Pb, Sn.
Câu 6: Thông hiểu
Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hóa chất nào sau đây là thích hợp nhất?
- A. HCl và HNO₃.
- B. NaOH và HCl.
- C. HCl và CuCl₂.
- D. H₂O và H₂SO₄.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?
- A. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.
- B. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.
- C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.
- D. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.
Ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện.

Kim loại tinh khiết vẫn có thể bị ăn mòn hóa học.

Ăn mòn hóa học không phải là ăn mòn điện hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  4.
- D.
  3.
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
Điều kiện 1: Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
$\Rightarrow$ Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2 và 4.
Câu 9: Nhận biết
Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là liên kết:
- A. Cộng hoá trị.
- B. ion.
- C. Kim loại.
- D. Cho nhận.
Câu 10: Thông hiểu
Có 3 mẫu hợp kim: Cu-Ag; Cu-Al; Cu-Zn. Chỉ dùng 1 dung dịch axit thông dụng và 1 dung dịch bazơ thông dụng nào sau đây để phân biệt được 3 mẫu hợp kim trên?
- A. HCl và NaOH.
- B. HNO₃ và NH₃.
- C. H₂SO₄ và NaOH.
- D. H₂SO₄ loãng và NH₃.
B1: Sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng: Cho từng mẫu hợp kim vào dung dịch H₂SO₄
- Mẫu nào không bị hòa tan là Cu-Ag.
- 2 mẫu còn lại bị tan một phần và có khí thoát ra là: Cu-Al; Cu-Zn.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
B2: Nhỏ tiếp từng giọt NH₃ đến dư vào các sản phẩm tạo thành của hai mẫu Cu-Al; Cu-Zn.
- Mẫu xuất hiện kết tủa và không tan là Cu-Al.
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄
- Mẫu xuất hiện kết tủa, kết tủa tan là Cu-Zn.
ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 11: Vận dụng
Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (loãng) tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là:
- A. Zn.
- B. Mg.
- C. Al.
- D. Fe.
Gọi kim loại là M:
n_M = 2,52/M
2M + xH₂SO₄ $ightarrow$ M₂(SO₄)_x + xH₂
$\frac{2,52}{\mathrm M}\;\;\;\;\;\;\;\;\;ightarrow\;\;\;\;\;\;\;\;2.\frac{2,52}{\mathrm M}$
$\Rightarrow$ M = 28.x
Với x = 1 $\Rightarrow$ M = 28 (loại)
Với x = 2 $\Rightarrow$ M = 56 (Fe)
Với x = 3 $\Rightarrow$ M = 84 (loại)
Câu 12: Nhận biết
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
- A. Ba.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Ca.
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.
Câu 13: Nhận biết
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra
- A. sự oxi hóa ở cực dương.
- B. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm.
- C. sự khử ở cực âm.
- D. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
a) Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺
b) Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
c) Fe²⁺ + Mg → Fe + Mg²⁺
Nhận xét nào dưới đây là đúng?
- A. Tính khử: Mg > Fe > Fe²⁺ > Cu.
- B. Tính khử: Mg > Fe²⁺ > Cu > Fe.
- C. Tính oxi hoá: Cu²⁺ >Fe³⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺.
- D. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺> Mg²⁺.
Chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử diễn ra theo quy tắc $\alpha$ : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn:
Từ a) $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cu²⁺ mạnh hơn Fe²⁺; tính khử của Fe mạnh hơn Cu.
Tương tự với phản ứng b, c.
Vậy nhận xét đúng là:
Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺> Mg²⁺.
Câu 15: Vận dụng cao
Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)
- A. b > 2a.
- B. b = 2a.
- C. b < 2a.
- D. 2b = a.
Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;
Cu²⁺+ 2e → Cu
a ⟶ 2a
Khi hết Cu²⁺:
2H₂O + 2e → 2OH⁻+H₂
Tại anot: Cl⁻: b mol; SO₄^2-: a mol; H₂O
2Cl⁻→ Cl₂+ 2e
b ⟶ b
Khi hết Cl⁻:
2H₂O − 4e → 4H⁺ + O₂
Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng nên ở catot Cu²⁺hết trước Cl⁻ ở anot, còn ở anot Cl⁻vẫn điện phân
⟹ 2a < b
Câu 16: Nhận biết
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
- A. nhận proton.
- B. bị oxi hoá.
- C. bị khử.
- D. cho proton.
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại nhận e để tạo thành kim loại do đó chúng đóng vai trò là chất bị khử
Câu 17: Nhận biết
Kim loại có tính nhiễm từ là
- A. Cr.
- B. Al.
- C. W.
- D. Fe.
Kim loại có tính nhiễm từ là Fe
Câu 18: Vận dụng
Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 20,4. Giá trị của m là
- A. 17,4.
- B. 11,6.
- C. 22,8.
- D. 23,2.
Theo bài ra CO dư; Fe₃O₄ hết
Gọi x, y lần lượt là số mol của CO và CO₂ sau phản ứng:
Ta có:
n_CObđ = n_{CO dư} + n_CO2
$\Rightarrow$ 0,5 = x + y (1)
m_{hh khí} = 0,5.1,457.28 = 20,4 gam
$\Rightarrow$ 28x + 44y = 20,4 (2)
Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,4
Phương trình hóa học
4CO + Fe₃O₄ $ightarrow$ 4CO₂ + 3Fe
0,1 ← 0,4 mol
m = 0,1.232 = 23,2 gam.
Câu 19: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?
- A. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.
- B. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.
- C. Để thanh thép đã được phủ sơn kín trong không khí khô.
- D. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Thí nghiệm cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng xảy ra ăn mòn điện hoá, do thỏa mãn cả 3 điều kiện về ăn mòn điện hóa học: Xuất hiện cặp Fe – Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Câu 20: Nhận biết
Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
- A. Ancol etylic.
- B. Nước cất.
- C. Dầu hoả.
- D. Axit clohidric.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại