Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt?
- A.
  Chỉ có Cu.
- B.
  Chỉ có Al.
- C.
  Cu và Al.
- D.
  Fe và Al.
Câu 2: Nhận biết
Sắt tây là hợp kim của thiếc và sắt, trong đó thiếc bao phủ bên ngoài thép. Khi bề mặt bị xước sâu, có thể quan sát được hiện tượng nào sau đây?
- A.
  Tại vị trí xước xảy ra ăn mòn điện hóa. Kim loại sắt là cực âm, bị ăn mòn điện hóa.
- B.
  Tại vị trí xước xảy ra ăn mòn điện hóa. Kim loại sắt là cực dương, bị ăn mòn điện hóa.
- C.
  Do thiếc đã tạo thành lớp oxit bền nên không có hiện tượng ăn mòn kim loại.
- D.
  Cả sắt và thiếc sẽ cùng bị ăn mòn điện hóa do cả hai cùng có khả năng tác dụng với oxi không khí.
Câu 3: Nhận biết
Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?
- A. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của các đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.
- B. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- C. Thép là hợp kim của Fe và C.
- D. Nhìn chung hợp kim có những tính chất hoá học khác tính chất của các chất tham gia tạo thành hợp kim.
Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.
Câu 4: Thông hiểu
Trên cửa của các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng. Làm như vậy là để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?
- A. Dùng hợp kim chống gỉ.
- B. Phương pháp phủ bề mặt.
- C. Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
- D. Phương pháp điện hoá.
Trên cửa của các đập nước bằng thép (là hợp kim của Fe và C) thường gắn thêm Zn mỏng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt.
Vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe và có tốc độ ăn mòn chậm
Tấm thép được bảo vệ bằng phương pháp điện hóa
Câu 5: Nhận biết
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
- A. gang trắng.
- B. thép.
- C. gang xám.
- D. đuyra.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 6: Vận dụng cao
Ngâm 1,86 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 672ml H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là:
- A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.
- B. 69,9% Zn và 30,10% Fe.
- C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.
- D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.
Phương trình phản ứng:
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
mol: x → x
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
mol: y → y
Ta có: n_H2 = 672: (1000.22,4) = 0,03 (mol)
$\left\{\begin{matrix} x+y=0,03 \\ 56x + 65y =1,86 \end{matrix}ight.$
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,02.
Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là:
m_Fe= 0,01.56 = 0,56 gam
%Fe = 0,56/1,86.100 = 30,10%
%Zn = 100% - 30,10% = 69,9%.
Câu 7: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây mô tả quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện?
- A. Fe + CuSO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + Cu
- B. Fe₃O₄ + 4CO $ightarrow$ 3Fe + 4CO₂
- C. 2NaCl $ightarrow$ 2Na + Cl₂
- D. 4AgNO₃ + 2H₂O $ightarrow$ 4Ag + 2HNO₃ + O₂
Câu 8: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng:
- A. Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
- B. Tất cả các nguyên tố s là kim loại.
- C. Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
- D. Tất cả các nguyên tố d là kim loại.
Câu 9: Vận dụng
Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là
- A.
  3,2 gam.
- B.
  3,84 gam.
- C.
  2,88 gam.
- D.
  2,56 gam.
n_CuSO4 = 0,1 mol
n_e = It/F = 5.(25.60 + 44)/96500 = 0,08 mol
Catot (-):
Cu²⁺ + 2e → Cu
0,08 → 0,04 mol
Cu²⁺ điện phân chưa hết nên H₂O chưa bị điện phân
Anot (+):
H₂O → 0,5O₂ + 2H⁺+ 2e
0,02 ← 0,08 mol
$\Rightarrow$ m _{dd giảm}= m_Cu + m_O2 = 0,04.64 + 0,02.32 = 3,2 gam
Câu 10: Thông hiểu
Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶. Số hạt mang điện trong ion X²⁺ là:
- A. 16.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 22.
Cấu hình e của ion X²⁺: 1s²2s²2p⁶⇒ Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ p_X = e_X = 12
⇒ Số hạt mang điện trong X²⁺ = p_X + e_X²⁺ = 12 + 10 = 22
Câu 11: Vận dụng
Điện phân nóng chảy 76 gam muối MCl₂ thu được 0,64 mol khí Cl₂ ở anot. Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 80%. Tên của M là:
- A.
  Cu.
- B.
  Ca.
- C.
  Mg.
- D.
  Zn.
MCl₂ $\xrightarrow{đpnc}$ M + Cl₂
Có n_Cl2 = n_MCl2 = 0,64 mol
Với H = 80% $\Rightarrow$ n_{muối đp} = 0,64/0,8 = 0,8 mol
$\Rightarrow$ M_MCl2 = 76/0,8 = 95
$\Rightarrow$ M = 24 (Mg)
Câu 12: Nhận biết
Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Hãy cho biết như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây.
- A.
  Cách li kim loại với môi trường.
- B.
  Dùng phương pháp điện hoá.
- C.
  Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
- D.
  Dùng phương pháp phủ.
Câu 13: Thông hiểu
Muốn thu được clorua vôi, ta có thể điện phân:
- A. Dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn, điện cực trơ.
- B. Dung dịch CaCl₂ bão hòa có màng ngăn, điện cực trơ.
- C. Dung dịch NaCl bão hòa không có màng ngăn, điện cực trơ.
- D. Dung dịch CaCl₂ bão hòa không có màng ngăn, điện cực trơ.
Muốn thu được clorua vôi, ta có thể điện phân dung dịch CaCl₂ bão hòa không có màng ngăn, điện cực trơ. Ca(OH)₂ và khí Cl₂ phản ứng với nhau sinh ra dung dịch clorua vôi.
Câu 14: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?
- A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO₃.
- B. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄.
- C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. Đốt lá sắt trong khí Cl₂.
Khi nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO₄ xảy ra phản ứng:
Zn + CuSO₄ $ightarrow$ ZnSO₄ + Cu
Hai kim loại Zn và Cu tạo thành hai điện cực $\Rightarrow$ xảy ra ăn mòn điện hóa
Câu 15: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:
- A.
  Na, Ca, Al.
- B.
  Na, Ca, Zn.
- C.
  Na, Cu, Al.
- D.
  Fe, Ca, Al.
Phương pháp điện phân nóng chảy thường dùng để điều chế kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al:
NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ Na + 1/2Cl₂↑
CaCl₂ $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ Ca + Cl₂↑
Al₂O₃ $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Al + 3/2O₂↑
Câu 16: Nhận biết
Các tính chất sau: tính dẻo, ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại là do
- A. kiểu mạng tinh thể gây ra.
- B. do electron tự do gây ra.
- C. cấu tạo của kim loại.
- D. năng lượng ion hóa gây ra.
Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do các electron tự do trong kim loại.
Câu 17: Nhận biết
Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Zn, Cu và bột Fe. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dịch X là dung dịch của
- A. AgNO₃
- B. Fe(NO₃)₂
- C. Cu(NO₃)₂
- D. Zn(NO₃)₂
Câu 18: Vận dụng
Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
$\Rightarrow$ Không tạo thành 2 điện cực mới nên không xảy ra ăn mòn điện hóa
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
$\Rightarrow$ Ag sinh ra bám vào thanh Cu, hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li nên xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa.
Kim loại đồng không phản ứng với dung dịch CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄
Câu 19: Nhận biết
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân nào sau đây?
- A. Là kim loại rất cứng.
- B. Là kim loại rất mềm.
- C. Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
- D. Là kim loại có khối lượng phân tử lớn.
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao (3410^oC), cao nhất trong các kim loại.
Câu 20: Thông hiểu
Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
- A. Cu, Fe, Zn, Mg.
- B. Cu, Fe, Zn, MgO.
- C. Cu, FeO, ZnO, MgO.
- D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Ở nhiệt độ cao H₂ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Do đó H₂ phản ứng được với CuO, Fe₂O₃ và ZnO.
Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là Cu, Fe, Zn, MgO

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại