Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Có 4 dung dịch riêng biệt: (1) HCl; (2) CuCl₂; (3) FeCl₃; (d) HCl có lẫn CuCl₂.
Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:
2 điện cực khác nhau về bản chất (KL-KL; KL-PK,...)
2 điện cực nối trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau bằng dây dẫn.
2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện li.
Như vậy:
HCl + Fe $ightarrow$ ăn mòn hóa học
CuCl₂ + Fe $ightarrow$ ăn mòn điện hóa
FeCl₃ + Fe $ightarrow$ ăn mòn hóa học
HCl có lẫn CuCl₂ + Fe $ightarrow$ ăn mòn điện hóa
Câu 2: Vận dụng cao
Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ xM; KCl yM (điện cực trơ, màng ngăn) đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 đầu điện cực thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu và dung dịch này hòa tan tối đa 3,96 gam Zn(OH)₂. Biết thời gian điện phân là 19300 giây. Giá trị của x, y, cường độ dòng điện là:
- A. 0,6 M; 0,8 M; 1,2A.
- B. 1M: 1,5M; 1A.
- C. 1M; 2M; 2A.
- D. 0,6M; 2M; 2A.
TH₁: Nếu Zn(OH)₂ bị OH^- hòa tan thì:
- Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e
- Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu
Phương trình điện phân:
2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂
$\Rightarrow$ n_OH- = 2n_Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol
$\Rightarrow$ n_{e trao đổi} = 0,2y = 0,4x + 0,08
Và m_giảm = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,04.2 = 14 gam
$\Rightarrow$ x = 0,41; y = 1,22 (không có đáp án phù hợp)
TH₂: Nếu Zn(OH)₂ bị H⁺ hòa tan thì:
- Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e
2H₂O → O₂ + 4e + 4H⁺
- Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu
$\Rightarrow$ n_H+ = 2n_Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol
$\Rightarrow$ n_{e trao đổi} = 0,4x = 0,2y + 0,08
Và m giảm = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,02.32 = 14 gam
$\Rightarrow$ x = 0,6M; y = 0,8M
Câu 3: Thông hiểu
Cho Zn vào dung dịch chứa FeSO₄ và CuSO₄. Sau phản ứng thu được kim loại X và dung dịch Y chứa hai muối. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. CuSO₄hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- B. CuSO₄dư, FeSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- C. FeSO₄dư, CuSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- D. CuSO₄và FeSO₄ hết, Zn dư.
Câu 4: Nhận biết
Cho dãy kim loại sau: W, Ag, Al, Cr. Kim loại cứng nhất trong các kim loại trên là
- A. W.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Cr
Câu 5: Nhận biết
Tôn là sắt được tráng
- A. Na.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Al.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
X + HNO₃ (đặc, nóng) $ightarrow$ A + NO₂ + H₂O
A + Cu $ightarrow$ X + D
X có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Pb.
- D. Ag.
Câu 7: Nhận biết
Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, giải phóng khí hiđro là:
- A. Đồng.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Kẽm.
- D. Cacbon.
Câu 8: Nhận biết
Trong phương pháp thủy luyện dùng điều chế Ag từ quặng có chứa Ag₂S. Hóa chất cần dùng là:
- A. Dung dịch HNO₃ đặc và Zn.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng và Zn.
- C. Dung dịch NaCN và Zn.
- D. Dung dịch HCl và Zn.
Ag là kim loại hoạt động yếu, nguyên tắc là có thể dùng phương pháp thủy luyện như sau:
Ag₂S 4NaCN $ightarrow$ 2 Na[Ag(CN)₂] (phức tan) + Na₂S
Zn + 2Na[Ag(CN)₂] $ightarrow$ Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag $\downarrow$
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
a) Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺
b) Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
c) Fe²⁺ + Mg → Fe + Mg²⁺
Nhận xét nào dưới đây là đúng?
- A. Tính khử: Mg > Fe > Fe²⁺ > Cu.
- B. Tính khử: Mg > Fe²⁺ > Cu > Fe.
- C. Tính oxi hoá: Cu²⁺ >Fe³⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺.
- D. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺> Mg²⁺.
Chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử diễn ra theo quy tắc $\alpha$ : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn:
Từ a) $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cu²⁺ mạnh hơn Fe²⁺; tính khử của Fe mạnh hơn Cu.
Tương tự với phản ứng b, c.
Vậy nhận xét đúng là:
Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺> Mg²⁺.
Câu 10: Thông hiểu
Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là
- A. Dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂.
- B. Nhiệt phân CaCl₂.
- C. Điện phân dung dịch CaCl₂.
- D. Điện phân CaCl₂ nóng chảy.
Do Ca là kim loại có độ hoạt động mạnh nên phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy.
Câu 11: Thông hiểu
Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄và H₂SO₄ loãng.

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂.

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl.

Số lượng thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; ăn mòn điện hóa

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂; ăn mòn hóa học

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃; ăn mòn hóa học

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; ăn mòn hóa học
Câu 12: Vận dụng
Cho khí CO khử hoàn toàn Fe₂O₃ thấy tạo thành 8,4 gam kim loại. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là
- A. 1,12 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 2,24 lít.
- D. 5,04 lít.
n_Fe= 0,15 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂

mol: 0,225 ← 0,15

⇒ V_CO = 0,225.22,4 = 5,04 (lít).
Câu 13: Nhận biết
Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶, nguyên tử M là:
- A. Al
- B. Zn
- C. Na
- D. K
Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Vậy nguyên tử M là K
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào sau đây chỉ được điện phân bằng phương pháp điện phân nóng chảy
- A. Fe.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Au
Những kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điện phân bằng phương pháp điện phân nóng chảy
Câu 15: Vận dụng
Có những pin điện hóa được ghép bởi các cặp oxi hóa - khử chuẩn sau:
a) Ni²⁺/Ni và Zn²⁺/Zn
b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg
c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb
Điện cực dương của các pin điện hóa là:
- A. Pb, Zn, Hg.
- B. Ni, Hg, Pb.
- C. Ni, Cu, Mg.
- D. Mg, Zn, Hg.
a) Ni²⁺/Ni và Zn²⁺/Zn $\Rightarrow$ Zn + Ni²⁺ $ightarrow$ Zn²⁺ + Ni
Zn cực âm, Ni cực dương.
b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg $\Rightarrow$ Cu + Hg²⁺ $ightarrow$ Cu²⁺ + Hg
Cu cực âm, Hg cực dương.
c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb $\Rightarrow$ Mg + Pb²⁺ $ightarrow$ Mg²⁺ + Pb
Mg cực âm, Pb cực dương
$\Rightarrow$ Điện cực dương của các pin điện hóa là Ni, Hg, Pb
Câu 16: Nhận biết
Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?
- A. Thép là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác.
- B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của các đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.
- C. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- D. Nhìn chung hợp kim có những tính chất hoá học khác tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim.
Câu 17: Nhận biết
Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp kim là
- A.
  liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị.
- B.
  liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.
- C.
  liên kết ion và tương tác yếu giữa các phân tử (tương tác Van der Waals).
- D.
  tương tác yếu giữa các phân tử (tương tác Van der Waals) và liên kết kim loại.
Câu 18: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là :
- A. Sự ăn mòn hóa học.
- B. Sự ăn mòn kim loại.
- C. Sự ăn mòn điện hóa.
- D. Sự khử kim loại.
Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
Ăn mòn kim loại có hai dạng là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học
Câu 19: Nhận biết
Muốn điều chế đồng từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử:
- A. Na.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Ca.
Để khử ion Cu²⁺ cần dùng các kim loại có tính khử mạnh hơn Cu, nhưng không tan trong nước:
Fe + Cu²⁺ $ightarrow$ Fe²⁺ + Cu
Câu 20: Thông hiểu
Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hóa học sau:
(1) X + 2Y³⁺ $ightarrow$ X²⁺ + 2Y²⁺
(2) Y + X²⁺ $ightarrow$ Y²⁺ + X
Phát biểu đúng là
- A. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.
- B. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.
- C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
- D. Kim loại X khử được ion Y²⁺.
Dựa vào sơ đồ phản ứng (1) và (2) ta có:
- Tính khử của Y > X > Y²⁺.
- Tính oxi hóa của Y³⁺ > X²⁺ > Y²⁺.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại