Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là
- A. Al, Fe và Cu.
- B. Al, Zn và Fe.
- C. Zn, Cu và Ag.
- D. Zn, Al và Cu.
Đồng đứng sau hiđro trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 2: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học:
x… + H₂SO₄ → MgSO₄ + y…↑.
Tính tổng (x + y)
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phương trình hóa học:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
$\Rightarrow$ Tổng (x + y) = 1+1 = 2
Câu 3: Vận dụng
Có những pin điện hóa được ghép bởi các cặp oxi hóa - khử chuẩn sau:
a) Ni²⁺/Ni và Zn²⁺/Zn
b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg
c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb
Điện cực dương của các pin điện hóa là:
- A. Pb, Zn, Hg.
- B. Ni, Hg, Pb.
- C. Ni, Cu, Mg.
- D. Mg, Zn, Hg.
a) Ni²⁺/Ni và Zn²⁺/Zn $\Rightarrow$ Zn + Ni²⁺ $ightarrow$ Zn²⁺ + Ni
Zn cực âm, Ni cực dương.
b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg $\Rightarrow$ Cu + Hg²⁺ $ightarrow$ Cu²⁺ + Hg
Cu cực âm, Hg cực dương.
c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb $\Rightarrow$ Mg + Pb²⁺ $ightarrow$ Mg²⁺ + Pb
Mg cực âm, Pb cực dương
$\Rightarrow$ Điện cực dương của các pin điện hóa là Ni, Hg, Pb
Câu 4: Thông hiểu
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺đứng trước Ag⁺/Ag)
- A. Ag, Mg.
- B. Cu, Fe.
- C. Fe, Cu.
- D. Mg, Ag.
Ta có: X phản ứng được với H₂SO₄ loãng
$\Rightarrow$ Loại Ag và Cu.
Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ $\Rightarrow$ Y không phải Mg
Vậy X là Fe và Y là Cu.
Câu 5: Thông hiểu
Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan O₂) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình
- A. Oxi hóa Cu.
- B. Khử Zn.
- C. Oxi hóa Zn.
- D. Khử O₂.
Trong quá trình xảy ra ăn mòn điện hóa vật làm bằng hợp kim Zn - Cu, ở điện cực âm (anot), xảy ra quá trình oxi hóa Zn:

Zn → Zn²⁺ + 2e
Câu 6: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh gọi là
- A.
  Sự ăn mòn hóa học.
- B.
  Sự ăn mòn kim loại.
- C.
  Sự ăn mòn điện hóa.
- D.
  Sự khử kim loại.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước khi Fe là kim loại có độ hoạt động mạnh hơn:

⇒ Các cặp kim loại thỏa mãn: Fe và Pb; Fe và Sn; Fe và Ni.
Câu 8: Nhận biết
Điều chế K bằng phương pháp:
- A. Dùng khí CO khử ion K⁺ trong K₂O ở nhiệt độ cao.
- B. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.
- C. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.
- D. Điện phân nóng chảy KCl.
Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen của chúng.
Câu 9: Nhận biết
Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:
- A. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.
- B. tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.
- C. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.
- D. tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.
Câu 10: Nhận biết
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân nào sau đây?
- A. Là kim loại rất cứng.
- B. Là kim loại rất mềm.
- C. Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
- D. Là kim loại có khối lượng phân tử lớn.
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao (3410^oC), cao nhất trong các kim loại.
Câu 11: Nhận biết
Sắt không bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại nào sau đây trong không khí
- A. Sn.
- B. Zn.
- C. Ni.
- D. Pb.
Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên bị ăn mòn.
Câu 12: Nhận biết
Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
- A. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.
- B. Zn²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.
- C. Cr²⁺, Au³⁺, Fe³⁺.
- D. Cr²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.
Dãy gồm các ion oxi hóa được kim loại Fe là: Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.
2Fe³⁺ + Fe $ightarrow$ 3Fe²⁺
Cu²⁺ + Fe $ightarrow$ Fe²⁺ + Cu
2Ag⁺ + Fe $ightarrow$ Fe²⁺ + 2Ag
Câu 13: Vận dụng
Cho các phản ứng sau
(1) Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂
(2) Fe + Cl₂ → FeCl₂
(3) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag
(4) Ca + FeCl_2(dd) → CaCl₂ + Fe
(5) Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
Trong các phản ứng trên, số phản ứng viết không đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Các phản ứng sai là (2),(4):
(2) 2Fe +3 Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃
(4) Ca + 2H₂O $ightarrow$ Ca(OH)₂ + H₂
Ca(OH)₂ + FeCl₂ $ightarrow$ Fe(OH)₂ + CaCl₂
Câu 14: Nhận biết
Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?
- A.
  Pb, Ni, Sn, Zn.
- B.
  Pb, Sn, Ni, Zn.
- C.
  Ni, Sn, Zn, Pb.
- D.
  Ni, Zn, Pb, Sn.
Câu 15: Vận dụng cao
Để xác định hàm lượng C trong một mẫu hợp kim Fe-C, người ta đem nung m gam hợp kim này trong không khí. Sau phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được có khối lượng tăng 28,89% so với lượng chất rắn ban đầu. Hàm lượng % của C trong hợp kim trên là
- A. 13,34%.
- B. 54,2%.
- C. 39,13%.
- D. 6,67%.
Gọi số mol Fe và C trong hợp kim lần lượt là x và y.
m = 56x + 12y
Các phản ứng xảy ra khi nung hợp kim này trong không khí:
3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄
mol : x → 2/3x
C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
mol: y → y
Sau phản ứng có mol O₂ thêm vào và y mol C tách ra khỏi chất rắn
Khối lượng tăng thêm là: 64/3x - 12y
Theo đề ta có:
$\frac{\frac{64}{3}x-12y }{56+12y} = 28,89%$
x : y = 3 : 1 công thức mẫu hợp kim là Fe₃C
%C = 12:(12 + 56.3).100% = 6,67%
Câu 16: Thông hiểu
Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
- A. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- D. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.
Ta có: M²⁺ + 2e → M
$\Rightarrow$ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
- Biện luận:
+ Z = 26 $\Rightarrow$ Ô 26
+ Có 4 lớp e $\Rightarrow$ Chu kỳ 4
+ e cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Tổng số e hóa trị là 8 $\Rightarrow$ Nhóm VIIIB
Vậy vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
Câu 17: Nhận biết
Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là:
- A.
  Fe và Ag.
- B.
  Al và Ag.
- C.
  Fe và Au.
- D.
  Al và Fe.
Câu 18: Nhận biết
Tính chất hóa học chung của kim loại là
- A.
  tính khử, dễ bị oxi hóa.
- B.
  tính oxi hóa, dễ bị khử.
- C.
  vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D.
  tính axit - bazơ.
Câu 19: Vận dụng
Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
- A. Al, Ma, Na, K.
- B. Mg, Al, Na, K.
- C. K, Na, Mg, Al.
- D. Na, K, Mg, Al.
Ta có:
- Na và K thuộc cùng nhóm IA mà Z_Na < Z_K $\Rightarrow$ Tính kim loại Na < K.
- Na, Mg và Al thuộc cùng chu kì 3 $\Rightarrow$ Z_Na < Z_Mg < Z_Al
Vậy tính kim loại tăng dần là:
Al < Mg < Na < K
Câu 20: Thông hiểu
Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm
- A. Cu, Fe, Al, Mg.
- B. Cu, Fe, Al, MgO.
- C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.
- D. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.
Khí H₂ chỉ khử được các kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu,...

⇒ Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại