Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?
- A.
  Pb, Ni, Sn, Zn.
- B.
  Pb, Sn, Ni, Zn.
- C.
  Ni, Sn, Zn, Pb.
- D.
  Ni, Zn, Pb, Sn.
Câu 2: Thông hiểu
Cuốn một sợi dây thép xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là
- A. Cu.
- B. Sn.
- C. Pt.
- D. Zn.
Câu 3: Thông hiểu
Sắt là kim loại rất dễ bị gỉ. Hàng năm, trên toàn thế giới có đến hàng triệu tấn thép biến thành sắt gỉ. Để hạn chế sự phá hủy này người ta thường sử dụng những biện pháp nào trong những biện pháp được đề ra dưới đây?
1. Chế tạo hợp kim gang.
2. Chế tạo hợp kim thép không gỉ.
3. Phủ lên bề mặt sắt một kim loại bền như thiếc, kẽm.
4. Phủ một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt sắt.
5. Bôi lên bề mặt một lớp dầu, mỡ.
- A. 1, 2, 3, 4, 5.
- B. 1, 2, 3.
- C. 2, 3, 4, 5.
- D. 3, 4, 5.
Một số biện pháp hạn chế sự ăn mòn sắt:
- Chế tạo hợp kim thép không gỉ.
- Phủ lên bề mặt sắt một kim loại bền như thiếc, kẽm.
- Phủ một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt sắt.
- Bôi lên bề mặt một lớp dầu, mỡ…
Câu 4: Nhận biết
Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là
- A. oxi hóa kim loại.
- B. khử kim loại.
- C. khử cation kim loại.
- D. oxi hóa cation kim loại.
Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử cation kim loại:

Mⁿ⁺ + ne → M
Câu 5: Nhận biết
Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
- A. Ancol etylic.
- B. Nước cất.
- C. Dầu hoả.
- D. Axit clohidric.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.
Câu 6: Vận dụng
Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì
- A. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl^-.
- B. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Na⁺ và cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl^-.
- C. Ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na⁺.
- D. Ở cực dương xảy ra quá trình khử H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl^-.
Các quá trình điện phân tại các điện cực:
+ Cực dương (anot):
2Cl^- $ightarrow$ Cl₂ + 2e
+ Cực âm (catot):
2H₂O + 2e $ightarrow$ H₂ + 2OH^-
Phương trình điện phân:
2NaCl + 2H₂O $ightarrow$ 2NaOH + Cl₂ $\uparrow$ + H₂ $\uparrow$
Câu 7: Nhận biết
Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất:
- A.
  Cu.
- B.
  Al.
- C.
  Pb.
- D.
  Ba.
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?
- A. Ag.
- B. Al.
- C. Cr.
- D. Fe.
Kim loại cứng nhất là Cr.
Kim loại mềm nhất là Cs.
Câu 9: Vận dụng
Nhúng một lá kim loại M chỉ có hóa trị II trong hợp chất, có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là
- A.
  Ba.
- B.
  Cu.
- C.
  Zn.
- D.
  Fe.
n_AgNO3 = 1.0,2 = 0,2 mol
M + 2AgNO₃ $ightarrow$ M(NO₃)₂ + 2Ag
0,1 $\leftarrow$ 0,2 $ightarrow$ 0,1
m_muối = 0,1.(M + 62.2) = 18,8
$\Rightarrow$ M = 64
Vậy M là Cu
Câu 10: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Hợp kim có tính dẫn điện.
- B. Hợp kim có tính dẫn nhiệt.
- C. Hợp kim có tính dẻo.
- D. Hợp kim mềm hơn so với các kim loại thành phần.
Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.
Câu 11: Vận dụng cao
Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa x mol Cu(NO₃)₂ và y mol HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra (NO là sản phẩm khử duy nhất của $\overset{+5}{\mathrm N}$ ). Ta có đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng:
Tỉ lệ x : y là
- A. 1 : 12.
- B. 1 : 8.
- C. 1 : 6.
- D. 1 : 10.
Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)
3Mg + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,75 → 2
Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
a a a
∆m = 64a – 24a = 10 $\Rightarrow$ a = 0,25
Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam $\Rightarrow$ n_Mg = 0,25 mol
Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂
0,25 → 0,5
Vậy n_H+ = b = 2 + 0,5 = 2,5
$\Rightarrow$ a : b = 1 : 10
Câu 12: Nhận biết
Những kim lọai nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch sắt (II) sunfat và bạc ra khỏi bạc nitrat?
- A.
  Na, Mg, Zn.
- B.
  Mg, Zn, Al.
- C.
  Fe, Cu, Ag.
- D.
  Al, Zn, Pb.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện?
- A. CuO + CO → Cu + CO₂.
- B. 2Al + 3CuO → Al₂O₃+ 3Cu.
- C. Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu.
- D. 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + O₂ + 4HNO₃.
Phản ứng thủy luyện là dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khởi dung dịch muối của nó

Vậy phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện là

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu.
Câu 14: Thông hiểu
Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan O₂) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình
- A. Oxi hóa Cu.
- B. Khử Zn.
- C. Oxi hóa Zn.
- D. Khử O₂.
Trong quá trình xảy ra ăn mòn điện hóa vật làm bằng hợp kim Zn - Cu, ở điện cực âm (anot), xảy ra quá trình oxi hóa Zn:

Zn → Zn²⁺ + 2e
Câu 15: Vận dụng
Bình điện phân có anot làm bằng kim loại của chất điện phân có hóa trị 2. Cho dòng điện 0,2A chạy qua bình trong 16 phút 5 giây thì có 0,064 gam chất thoát ra ở điện cực. Kim loại dùng làm anot của bình điện phân là:
- A. niken.
- B. sắt.
- C. đồng.
- D. kẽm.
Áp dụng định luật Faraday ta có:
$\mathrm m\;=\;\frac{\mathrm{Alt}}{\mathrm{nF}}\;\Rightarrow\mathrm A\;=\;\frac{\mathrm{mnF}}{\mathrm{lt}}=\frac{0,064.96500.2}{0,2.965}\;=\;64$
Kim loại là đồng (Cu)
Câu 16: Thông hiểu
Có 3 mẫu hợp kim: Fe - Al; K - Na; Cu - Mg. Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên là
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch HCl.
- C. dung dịch H₂SO₄.
- D. dung dịch MgCl₂.
Hòa tan các mẫu hợp kim trong dung dịch NaOH dư:
- Mẫu hợp kim bị tan 1 phần là Fe-Al:
2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
- Mẫu hợp kim tan hoàn toàn là K-Na:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- Mẫu hợp kim không tan là Cu-Mg.
Câu 17: Nhận biết
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
- A. Ba.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Ca.
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
- A. Pb²⁺ > Sn²⁺> Fe²⁺> Ni²⁺> Zn²⁺.
- B. Sn²⁺> Ni²⁺ > Zn²⁺> Pb²⁺> Fe²⁺.
- C. Zn²⁺ > Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Pb²⁺.
- D. Pb²⁺ > Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Zn²⁺.
Thứ tự cặp oxi hóa khử là:
$\frac{Zn^{2+} }{Zn}; \frac{Fe^{2+} }{Fe}; \frac{Ni^{2+} }{Ni}; \frac{Sn^{2+} }{Sn}; \frac{Pb^{2+} }{Pb}$
Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺
Câu 19: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng:
- A. Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
- B. Tất cả các nguyên tố s là kim loại.
- C. Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
- D. Tất cả các nguyên tố d là kim loại.
Câu 20: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là
- A. Al, Fe và Cu.
- B. Al, Zn và Fe.
- C. Zn, Cu và Ag.
- D. Zn, Al và Cu.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại