Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?
- A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.
- C. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.
- D. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng.
Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
Câu 2: Thông hiểu
Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?
- A. Zn.
- B. Sn.
- C. Cu.
- D. Na.
Thực tế người ta dùng Zn vì phải dùng kim loại hoạt động mạnh hơn để hi sinh bên ngoài, bảo vệ kim loại Fe bên trong.
Câu 3: Nhận biết
Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, giải phóng khí hiđro là:
- A. Đồng.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Kẽm.
- D. Cacbon.
Câu 4: Thông hiểu
Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:
- A. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và Cu, Ag.
- B. Cu(NO₃)₂, AgNO₃ và Cu, Ag.
- C. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Cu, Fe.
- D. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Ag, Cu.
X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất: Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, không có muối Fe(NO₃)₃ vì sau phản ứng còn kim loại Cu.
Thứ tự xảy ra phản ứng:
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
Fe + Cu(NO₃)₂ dư → Fe(NO₃)₂ + Cu↓
Câu 5: Nhận biết
Câu nào đúng trong các câu sau khi nói về ăn mòn điện hóa xảy ra:
- A.
  Sự oxi hóa ở cực dương.
- B.
  Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm.
- C.
  Sự khử ở cực âm.
- D.
  Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Câu 6: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng: Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều
- A.
  chất oxi hóa sẽ oxi hóa chất khử, sinh ra chất oxi hóa mới và chất khử mới.
- B.
  chất oxi hóa yếu nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hóa mạnh và chất khử yếu hơn.
- C.
  chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử yếu nhất, sinh ra chất oxi hóa yếu và chất khử mạnh hơn.
- D.
  chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Câu 7: Nhận biết
Dãy các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là:
- A. Mg, Ca, Al.
- B. Ag, Zn, Mg.
- C. Zn, Na, Al.
- D. Cu, Ag, Fe.
Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện
Câu 8: Nhận biết
Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp kim là
- A. liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị.
- B. liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.
- C. liên kết ion và tương tác yếu giữa các phân tử (tương tác Van der Waals).
- D. tương tác yếu giữa các phân tử (tương tác Van der Waals) và liên kết kim loại.
Câu 9: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện?
- A. Na.
- B. Li.
- C. Cu.
- D. Ca.
Kim loại Cu có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện.

Các kim loại K, Na, Ca chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng.
Câu 10: Thông hiểu
Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá?
- A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm.
- B. Nhôm bị thụ động hoá trong HNO₃ đặc nguội,
- C. Zn bị phá huỷ trong khí Cl₂.
- D. Na cháy trong không khí ẩm.
Câu 11: Thông hiểu
Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn²⁺/Zn; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe²⁺ trong dung dịch là:
- A. Zn, Ag⁺.
- B. Zn, Cu²⁺.
- C. Ag, Fe³⁺.
- D. Ag, Cu²⁺.
Dựa vào quy tắc α ta xác định được các cặp chất có phản ứng Zn, Ag với Fe²⁺ là . Phản ứng:
Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe
Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag
Câu 12: Vận dụng
Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí NO₂ (đktc). Kim loại R là
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Cu.
Bảo toàn electron:
n.n_R = n_NO2
$\Rightarrow\mathrm n.\frac{4,8}{{\mathrm M}_{\mathrm R}}\;=\;0,4\;\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm R}\;=\;12\mathrm n$
$\Rightarrow\mathrm n\;=\;2,\;{\mathrm M}_{\mathrm R}\;=\;24$
Vậy kim loại R là Mg
Câu 13: Vận dụng
Khi có dòng điện một chiều I = 2A qua dung dịch CuCl₂ dư trong 10 phút. Khối lượng gam đồng thoát ra ở catot là
- A. 40.
- B. 0,4.
- C. 0,2.
- D. 4.
Áp dụng biểu thức

${n_e} = \frac{{2.10.60}}{96500} =\frac{12}{965} (mol)$
Catot (-): Cu²⁺ + 2e → Cu
$n_{Cu} =\frac{n_{e} }{2}$
$m_{Cu} =\frac{n_{e} }{2} .64= 0,4 gam$
Câu 14: Vận dụng
Hoà tan hết 12 gam một kim loại (hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại này là:
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Mg.
Gọi kim loại là M, tính được n _khí = 6,72/22,4 = 0,3 mol
M + H₂SO₄ (loãng) $ightarrow$ MSO₄ + H₂
0,3 $\leftarrow$ 0,3
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm n}=\frac{12}{0,3}\;=\;40\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
Vậy kim loại cần tìm là Ca.
Câu 15: Nhận biết
Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Hãy cho biết như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây.
- A.
  Cách li kim loại với môi trường.
- B.
  Dùng phương pháp điện hoá.
- C.
  Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
- D.
  Dùng phương pháp phủ.
Câu 16: Thông hiểu
Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là
- A. Dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂.
- B. Nhiệt phân CaCl₂.
- C. Điện phân dung dịch CaCl₂.
- D. Điện phân CaCl₂ nóng chảy.
Do Ca là kim loại có độ hoạt động mạnh nên phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
- A. 58,52%.
- B. 41,48%.
- C. 48,15%.
- D. 51,85%.
Zn (x) + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (x mol)
Fe (y) + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (y mol)
⇒ Δm = 8y – x = 0,14 (1)
Chất rắn Z pư với dung dịch H₂SO₄ thu được 1 muối duy nhất ⇒ Z gồm Fe dư và Cu
m_{c/r giảm} = m_{Fe dư} = 0,28 gam
65x + 56y = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam (2)
Từ (1),(2) ⇒ x = y = 0,02 mol
⇒ %m_Fe = 51,85%
Câu 18: Nhận biết
Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶, nguyên tử M là:
- A. Al
- B. Zn
- C. Na
- D. K
Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Vậy nguyên tử M là K
Câu 19: Nhận biết
Các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là:
- A. Cu, Ag, Au, Al.
- B. Cu, Zn, Ag, Al.
- C. Zn, Ag, Au, Al.
- D. Cu, K, Mg, Al.
Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:
Mạng tinh thể lục phương: Be, Mg, Zn,...
Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al,...
Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Li, Na, K, V, Mo,...
Câu 20: Thông hiểu
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)?
- A. Fe, Cu.
- B. Cu, Fe.
- C. Ag, Mg.
- D. Mg, Ag.
Theo đề bài ta có X phản ứng được với H₂SO₄ loãng => loại Ag và Cu Loại đáp án nào có Ag và Cu
Y tác dụng được với Fe(NO₃)₃ => Loại kim loại Ag
Vậy X, Y lần lượt là Fe và Cu