Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
- A. Ba.
- B. Zn.
- C. Ag.
- D. Ca.
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Na.
- D. Ca.
Câu 3: Nhận biết
Điều chế K bằng phương pháp:
- A. Dùng khí CO khử ion K⁺ trong K₂O ở nhiệt độ cao.
- B. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.
- C. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.
- D. Điện phân nóng chảy KCl.
Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen của chúng.
Câu 4: Nhận biết
Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?
- A. Thép là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác.
- B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của các đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.
- C. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- D. Nhìn chung hợp kim có những tính chất hoá học khác tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim.
Câu 5: Thông hiểu
Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là
- A. HNO₃.
- B. H₂SO₄.
- C. HCl.
- D. CuSO₄.
Dung dịch HNO₃có tính oxi hóa mạnh nên nó có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao nhất.
$\Rightarrow$ Khi phản ứng với HNO₃ thì Fe sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}$
Câu 6: Nhận biết
Cho viên bi sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, theo thời gian sắt sẽ bị ăn mòn
- A. Nhanh dần.
- B. Chậm dần.
- C. Tốc độ không đổi.
- D. Lúc nhanh lúc chậm.
Theo thời gian nồng độ HCl giảm dần $\Rightarrow$ tốc độ ăn mòn chậm dần
Câu 7: Nhận biết
Các tính chất sau: tính dẻo, ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại là do
- A. kiểu mạng tinh thể gây ra.
- B. do electron tự do gây ra.
- C. cấu tạo của kim loại.
- D. năng lượng ion hóa gây ra.
Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do các electron tự do trong kim loại.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là?
- A. Na, Ba, K.
- B. Be, Na, Ca.
- C. Na, Fe, K.
- D. Na, Cu, K.
Các kim loại có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là kim loại kiềm, 1 số kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg)
Phương trình phản ứng minh họa:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H_2.
Câu 9: Vận dụng
Cho luồng khí CO dư đi qua m g hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là
- A.
  150 ml.
- B.
  200 ml.
- C.
  250 ml.
- D.
  100 ml.
CO+ CuO $\xrightarrow{t^\circ}$ Cu + CO₂
3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2Fe+ 3CO₂
Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O trong oxit bị tách ra
$\Rightarrow$ m_{O (oxit)}= 4,8 gam $\Rightarrow$ n_{O (oxit)}= 0,3 mol
Cho H₂SO₄ phản ứng với hỗn hợp X:
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄+ H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O
Từ phương trình vta thấy:
n_H2SO4 = n_{O (oxit)} = 0,3 mol
$\Rightarrow$ V_{dung dịch}= 0,3/1= 0,3 lít= 300 ml
Câu 10: Vận dụng
Hợp kim Cu – Zn có tính dẻo, bền đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,000 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí hidro (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là:
- A. 67%.
- B. 67,5%.
- C. 33%.
- D. 32,5%.
Zn + 2HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂
$\Rightarrow$ n_Zn = n_H2 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_Cu = 10 - 65.0,05 = 6,75 gam
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Cu}}\;=\;\frac{6,75}{10}.100\%\:=\;67,5\%$
Câu 11: Vận dụng
Cho hai thanh kim loại R (hóa trị II) với khối lượng bằng nhau. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch CuSO₄ và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO₃)₂. Sau một thời gian, thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm và khối lượng thanh thứ hai tăng. Kim loại M là:
- A. Ni.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Fe.
Vì sau một thời gian khối lượng thanh thứ nhất giảm và thanh thứ 2 tăng nên:
M_Cu < M_R< M_Pb
64 < M< 207
Chỉ có Zn (65) thỏa mãn.
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan 18,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
- A. 53,9 gam.
- B. 50,5 gam.
- C. 44,1 gam.
- D. 65,2 gam.
Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x, y:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
x → x → x
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
y→ y → 3/2y
Từđề bài ra ta có hệ phương trình
$\left\{\begin{matrix} 65x+27y=18,4 \\ x+\frac{3}{2}=0,5 \end{matrix}ight.\left\{\begin{matrix} x=0,2 \\ x=0,2 \end{matrix}ight.$
m_muối = m_ZnCl2 + m_AlCl3 = 0,2.136 + 0,2.133,5 = 53,9 gam.
Câu 13: Thông hiểu
Phát biểu nào sai trong các phát biểu sau?
- A. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H₂ ở catot.
- B. Dùng khí CO dư khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu.
- C. Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu.
- D. Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.
Khi cho Fe dư và dug dịch AgNO₃:
Fe + AgNO₃ $ightarrow$ Fe(NO₃)₂ + Ag
Vì Fe dư nên chỉ tạo được 1 muối Fe(NO3)2
Câu 14: Nhận biết
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân nào sau đây?
- A. Là kim loại rất cứng.
- B. Là kim loại rất mềm.
- C. Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
- D. Là kim loại có khối lượng phân tử lớn.
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao (3410^oC), cao nhất trong các kim loại.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau do có
- A. Tính dẻo.
- B. Tính dẫn điện.
- C. Tính dẫn nhiệt.
- D. Ánh kim.
Nhờ tính dẻo nên kim loại có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng.
Câu 16: Nhận biết
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
- A. gang trắng.
- B. thép.
- C. gang xám.
- D. đuyra.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 17: Thông hiểu
Khi điện phân dung dịch CuSO₄ người ta thấy khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng anot giảm, điều đó chứng tỏ
- A. anot trơ.
- B. anot bằng Zn.
- C. anot bằng Cu.
- D. catot trơ.
Hiện tượng "dương cực tan":
Khi kim loại làm dương cực (anot)trùng với kim loại của muối trong dung dịch chất điện phân thì xảy ra hiện tượng dương cực tan.
VD: Điện phân dung dịch CuSO₄ với anot làm bằng Cu thì các bán phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực như sau:
Catot (-): Cu²⁺ + 2e → Cu
Anot (+): Cu → Cu²⁺ + 2e
Ta thấy anot bị tan nên người ta gọi là hiện tượng "dương cực tan". Khi đó khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng của anot giảm.
Câu 18: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?
- A. Cho thanh Fe nguyên chất vào dung dịch ZnSO₄.
- B. Cho thanh Zn nguyên chất vào dung dịch Cu(NO₃)₂.
- C. Cho thanh Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.
- D. Cho thanh nhôm nguyên chất vào dung dịch NaNO₃.
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu
Thí nghiệm cho thanh Zn nguyên chất vào dung dịch Cu(NO₃)₂ xảy ra ăn mòn điện hoá, do thỏa mãn cả 3 điều kiện về ăn mòn điện hóa học: Xuất hiện cặp Zn – Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau và các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Câu 19: Thông hiểu
Trên cửa của các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng. Làm như vậy là để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?
- A. Dùng hợp kim chống gỉ.
- B. Phương pháp phủ bề mặt.
- C. Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
- D. Phương pháp điện hoá.
Trên cửa của các đập nước bằng thép (là hợp kim của Fe và C) thường gắn thêm Zn mỏng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt.
Vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe và có tốc độ ăn mòn chậm
Tấm thép được bảo vệ bằng phương pháp điện hóa
Câu 20: Nhận biết
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do
- A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
- B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.
- C. Có sự dùng chung các cặp electron.
- D. Lực hút Vanđecvan giữa các tinh thể kim loại

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại