Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây phản ứng được NaOH?
- A. Al₂O₃, Al(OH)₃, NaNO₃.
- B. Al₂O₃, Fe, Al(OH)₃.
- C. Al(NO₃)₃, HCl, CO₂.
- D. FeCl₃, Ag, CO₂.
Chất phản ứng được với NaOH là: Al(NO₃)₃, HCl, CO₂
Phương trình phản ứng liên quan
Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.
Câu 2: Thông hiểu
Khi bị gãy tay, chân người ta thường phải bó bột lại. Hóa chất được họ sử dụng dùng đó là?
- A. CaSO₄.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. CaSO₄.H₂O.
- D. CaCO₃.
Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O
Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O dùng để bó bột khi gãy xương.
Thạch cao khan: CaSO₄
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al₂O₃.
- B. Al.
- C. AlCl₃.
- D. Al₂(SO₄)₃.
Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính: vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base.
Câu 4: Nhận biết
Khí X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân CaCO₃. Công thức hóa học của khí X là
- A. CO₂.
- B. CO.
- C. CH₄.
- D. CaO.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:

CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂

X là chất khí nên là CO₂.
Câu 5: Nhận biết
Để điều chế kim loại kiềm người ta sử dụng phương pháp:
- A. Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO.
- B. Điện phân dung dịch muối halogenua.
- C. Cho Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm.
- D. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.
Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, do vậy trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
Điều chế kim loại kiềm bằng cách khử ion của chúng:
M⁺ + 1e → M
Tuy nhiên, không có chất nào khử được ion kim loại kiềm.
Phương pháp hiệu quả để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm
Câu 6: Vận dụng
Cho 100 ml dung dịch NaOH 3,5M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M. Kết thúc phản ứng, thu được m gam kết tủa. Tính m.
- A.
  2,3 gam.
- B.
  3,2 gam.
- C.
  3,9 gam.
- D.
  1,2 gam.
n_OH- = 0,35 mol; n_Al³⁺ = n_AlCl3 = 0,1 mol
Ta có tỉ lệ: k = n_OH-/ n_Al3+ = 0,35 / 0,1 = 3,5 $\Rightarrow$ 3 < k < 4
$\Rightarrow$ Kết tủa tan 1 phần
Al³⁺ + 3OH^- $ightarrow$ Al(OH)₃
0,1 $ightarrow$ 0,3 $ightarrow$ 0,1
Al(OH)₃ + OH^- $ightarrow$ AlO₂^- + 2H₂O
0,05 $\leftarrow$ 0,05
n_↓ = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol
Vậy m_Al(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam
Câu 7: Nhận biết
Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Na.
Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.
Câu 8: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm:
(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.
(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
- Các phát biểu đúng: (1); (2); (3)
Các kim loại kiềm tan được trong nước nên không dùng làm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
Kim loại kiềm đều mềm nên không dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?
- A. 3FeO + 2Al $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Fe + Al₂O₃.
- B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.
- C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
- D. 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.
Phản ứng nhiệt nhôm được định nghĩa là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở trong nhiệt độ cao.

⇒ Phản ứng nhiệt nhôm là: 3FeO + 2Al $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Fe + Al₂O₃.
Câu 10: Nhận biết
Trong công nghiệp, để điều chế nhôm từ oxit người ta đi từ quặng boxit. Thành phần chính của quặng boxit là:
- A. Al₂O₃.2H₂O.
- B. Al(OH)₃.2H₂O.
- C. Al(OH)₃.H₂O.
- D. Al₂(SO₄)₃.H₂O.
Nguyên liệu cung cấp Al₂O₃ chính là quặng boxit có công thức hóa học là (Al₂O₃.2H₂O).
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng nhiệt phân không đúng là
- A. 2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂.
- B. KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ KOH + CO₂.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
- D. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂↑.
Phản ứng nhiệt phân không đúng là:
KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ KOH + CO₂.
Phản ứng nhiệt phân đúng là:
2KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂CO₃ + CO₂+ H₂O
Câu 12: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y và a mol H₂. Hấp thụ từ từ 3,6a mol CO₂ vào 500 ml dung dịch Y, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Giá trị của m là
- A. 46,10.
- B. 32,27.
- C. 36,88.
- D. 41,49.
Ta có hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol nên:
n_H2 = n_Ba = n_BaO = n_Ba(OH)2⇒ n_{Ba(OH)2 sau p/ư} = 3a mol
Quan sát trên đồ thị ta thấy: tại thời điểm n_CO2 = 3,6a mol thì n_BaCO3= 0,192 mol.
⇒ n_Ba(HCO3)2: 3a – 0,192 (mol)
Bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_C = n_CO2 = 0,192 + 2.(3a – 0,192) = 3,6a ⇒ a = 0,08 mol
⇒ m = m_Ba + m_BaO + m_Ba(OH)2
= 0,08.137 + 0,08.153 + 0,08.171
= 36,88 gam
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây phản ứng chậm với H₂O ở nhiệt độ thường?
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Be.
- D. Mg.
Ca, Ba tác dụng mạnh với H₂O

Mg tác dụng chậm với H₂O ở điều kiện thường, ở nhiệt độ cao Mg tác dụng mãnh liệt hơn.

Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường
Câu 14: Thông hiểu
Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau?
- A. NaCl và AgNO₃.
- B. NaCl và Ba(NO₃)₂.
- C. KNO₃ và BaCl₂.
- D. CaCl₂ và NaNO₃.
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
AgCl là muối không tan, màu trắng
Câu 15: Vận dụng
Hấp thụ V lít CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Tính thể tích khí CO₂?
- A. 8,96 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. Cả A và C.
Phản ứng có thể xảy ra là:
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (1)
2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ (2)
Khi sục CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂, kết tủa thu được là BaCO₃
Ta có: n_BaCO3 = 39,4/197 = 0,2 (mol)
n_Ba(OH)2 = 0,3.1 = 0,3 (mol)
So sánh thấy: n_BaCO3 ≠ n_Ba(OH)2 nên có hai trường hợp:
Trường hợp 1: xảy ra phản ứng (1), tạo muối BaCO₃, Ba(OH)₂ còn dư:
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (1)
Lúc đó: n_CO2 = n_BaCO3 = 0,2 (mol)
Vậy: V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
Trường hợp 2: Xảy ra hai phản ứng, tạo muối (CO₂ và Ba(OH)₂ đều hết).
CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (1)
0,2 ← 0,2 ← 0,2 (mol)
2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ (2)
Ở phản ứng (1):
n_CO2 _pư(1) = n_Ba(OH)2 _{pư (1)} = n_BaCO3 = 0,2 (mol)
Ở phản ứng (2):
⇒ n_Ba(OH)2 _{pư (2)} = n_{Ba(OH)2 bđ} - n_{Ba(OH)2 pư (1)} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)
⇒ n_CO2 _{pư (2)} = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Suy ra tổng số mol CO₂
n_CO2 = n_CO2 _pư(1) + n_CO2 _pư(2) = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)
⇒ V_CO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Vậy thể tích CO₂ có 2 giá trị là: 4,48 (lít) và 8,96 (lít)
Câu 16: Nhận biết
Cho các chất sau đây: NaOH, Na₂CO₃, NaCl, NaNO₃và Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất điều chế được Na chỉ bằng một phản ứng?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Điện phân nóng chảy NaOH và NaCl
4NaOH $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 4Na + O₂ + 2H₂O
2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂
Câu 17: Nhận biết
Công thức oxit của kim loại kiềm R là
- A. R₂O.
- B. R₂O₃.
- C. RO.
- D. RO₂.
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA có hóa trị I.

Công thức oxit của kim loại kiềm R là R₂O
Câu 18: Nhận biết
Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?
- A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.
- B. số lớp electron.
- C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.
- D. cấu tạo đơn chất kim loại.
Kim loại kiềm cùng nhóm IA, thuộc các chu kì khác nhau → số lớp electron khác nhau.
Câu 19: Vận dụng
Hấp thụ 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan trong X là
- A. 21,2 gam.
- B. 15,9 gam.
- C. 5,3 gam.
- D. 10,6 gam.
n_CO₂= 0,2 mol;
n_NaOH= 0,4 mol
Xét tỉ lệ n_NaOH/n_CO₂ = 0,4/0,2 = 2 → phản ứng sinh ra muối Na₂CO₃
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O
0,2 → 0,4 → 0,2
Vậy m_Na₂_CO₃= 0,2.106 = 21,2 gam
Câu 20: Thông hiểu
Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền. Đặt chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein. Dự đoán hiện tượng có thể quan sát được ở thí nghiệm như sau:
(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.
(b) Thuyền bốc cháy.
(c) Nước chuyển màu hồng.
(d) Mẩu natri nóng chảy.
Trong các dự đoán trên, số dự đoán đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cả 4 dự đoán đều đúng.
Chiếc thuyền làm bằng giấy thấm nước làm cho mẩu Na phản ứng với nước.
Phương trình phản ứng:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Khí H₂ sinh ra đẩy mẩu Na cũng như đẩy chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.
Phản ứng trên tỏa nhiều nhiệt khiến cho chiếc thuyền bốc cháy, mẩu Na nóng chảy và vo tròn lại (do sức căng bề mặt).
Vì NaOH là dung dịch bazơ → Nhỏ phenolphtalein làm dung dịch chuyển màu hồng.

14 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!