Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho 0,1 mol FeCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃ có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là:
- A.
  6,6 gam.
- B.
  14,6 gam.
- C.
  17,3 gam.
- D.
  10,7 gam.
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl
n_Fe(OH)3 = 0,1 mol
$\Rightarrow$ n_CO2 = 0,1.3/2 = 0,15 mol
Độ giảm khối lượng dung dịch:
m_Fe(OH)3 + m_CO2 = 0,1.107 + 0,15.44 = 17,3 gam
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch X và 4,368 lít khí H₂ (đktc). Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Dung dịch X không còn axit dư.
- B.
  Trong X chứa 0,11 mol ion H⁺.
- C.
  Trong X còn dư kim loại.
- D.
  X là dung dịch muối.
n_H2 = 0,195 mol
n_{H⁺ bđ} = 0,25.1 + 0,25.2.0,5 = 0,5 mol
Gọi số mol hai kim loại trong hỗn hợp lần lượt là x, y:
Mg + 2H⁺ $ightarrow$ Mg²⁺ + H₂
x $ightarrow$ 2x $ightarrow$ x
2Al + 6H⁺ $ightarrow$ 2Al³⁺ + 3H₂
y $ightarrow$ 3y $ightarrow$ 3y/2
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm x\;+\;27\mathrm y\;=\;3,87\\\mathrm x\;+\;1,5\mathrm y\;=\;0,195\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=0,06\;\\\mathrm y\;=\;0,09\end{array}ight.$
n_{H⁺ pư} = 2x + 3y = 2.0,06 + 3.0,09 = 0,39 mol
$\Rightarrow$ n_{H⁺ dư} = 0,5 - 0,39 = 0,11 mol
X gồm các muối và axit dư.
Câu 3: Nhận biết
Chất X được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày. Công thức của X là
- A. K₂SO₄.
- B. NaHCO₃.
- C. NaCl.
- D. KOH.
NaHCO₃ được dùng trong công nghiệp dược phẩm như chế thuốc giảm đau dạ dày.
Câu 4: Vận dụng
Cho các thí nghiệm sau:

a) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

b) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na₂CO₃.

c) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

d) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃.

e) Điện phân dung dịch CuSO₄ điện cực trơ.

f) Cho hỗn hợp Na₂O, Al vào nước.

Số thí nghiệm có sinh ra chất khí là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 3.
Phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi thí nghiệm:

(a) Na + H₂O → NaOH + $\frac12$ H₂

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(b) HSO₄^- + HCO₃^- → SO₄^2- + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

(d) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(e) CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + $\frac12$ O₂

(f) Na₂O + H₂O → NaOH

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + $\frac32$ H₂

Vậy có tất cả 5 thí nghiệm sinh ra khí.
Câu 5: Thông hiểu
Nhôm có thể phản ứng được với tất cả dung dịch các chất nào sau đây?
- A. HCl, H₂SO_{4 đặc nguội}, NaOH.
- B. H₂SO₄loãng, AgNO₃, Ba(OH)₂.
- C. Mg(NO₃)₂, CuSO₄, KOH.
- D. ZnSO₄, NaAlO₂, NH₃.
Loại các đáp án có H₂SO₄ đặc nguội, Mg(NO₃)₂ và NaAlO₂đều không phản ứng với nhôm.
Câu 6: Nhận biết
Quặng nào sau đây được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm?
- A. Apatit.
- B. Đolomit.
- C. Manhetit.
- D. Boxit.
Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit: Al₂O₃.2H₂O.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(a) X (dư) + Ba(OH)₂ → Y + Z
(b) X + Ba(OH)₂ (dư) → Y + T + H₂O
Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch NaHSO₄. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X?
- A. Al(NO₃)₃ và Al₂(SO₄)₃.
- B. AlCl₃ và Al(NO₃)₃.
- C. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃.
- D. Al(NO₃)₃ và Al(OH)₃.
- Nếu X là Al₂(SO₄)₃ thì chất Y là BaSO₄ (không tác dụng với H₂SO₄) ⇒ Không thoả mãn.
- Nếu X là Al(OH)₃ thì 2 phương trình (a), (b) đều thu được cùng một sản phẩm ⇒ Không thoả mãn.
Vậy chỉ có muối AlCl₃ và Al(NO₃)₃ thoả mãn phương trình trên.
Câu 8: Thông hiểu
Một mẫu nước có chứa các ion: K⁺, Na⁺, SO₄^2–, HCO₃^–. Mẫu nước này thuộc loại
- A. nước có tính cứng tạm thời.
- B. nước có tính cứng toàn phần.
- C. nước có tính cứng vĩnh cửu.
- D. nước mềm.
Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺. Nước chứa ít hoặc không chứa Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Mẫu nước đề bài cho không chứa Ca²⁺ và Mg²⁺ nên là nước mềm.
Câu 9: Nhận biết
Kim loại vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường là:
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Mg.
- D. Al.
Al vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
Câu 10: Nhận biết
Cho Na tác dụng với H₂O, sau phản ứng sản phẩm sinh ra được là:
- A. NaOH và H₂
- B. Na₂O.
- C. NaO và H₂
- D. Na₂O₂.
Câu 11: Nhận biết
Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?
- A. Giấm ăn.
- B. Nước vôi.
- C. Muối ăn.
- D. Cồn 70˚.
Lớp cặn trong cặn ấm đun nước thường là CaCO₃ (có thể do nước sử dụng là nước cứng tạm thời, toàn phần,...). Dùng giấm ăn (có chứa axit yếu là axit axetic CH₃COOH) để hòa tan cặn:
2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Cho một mẩu Na vào 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Khối lượng Na đã dùng là:
- A.
  4,6 gam.
- B.
  13,8 gam.
- C.
  2,3 gam.
- D.
  9,2 gam.
n_HCl = 0,5 mol; n_H2 = 0,3 mol
Na + HCl → NaCl + ½ H₂ (1)
$\Rightarrow$ Na còn phản ứng cả với H₂O để tạo H₂
Na + H₂O → NaOH + ½ H₂ (2)
n_H2₍₁₎= n_HCl/2 = 0,25 mol
$\Rightarrow$ n_H2₍₂₎ = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ n_Na = n_HCl + 2n_H2₍₂₎ = 0,6 mol
$\Rightarrow$ m_Na = 13,8 gam
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch KHCO₃?
- A. NaCl.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. HCl.
Chất không tác dụng được với dung dịch KHCO₃ là NaCl.
Câu 14: Vận dụng
Một cốc thủy tinh chứa 200 ml dung dịch AlCl₃ 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính khối lượng kết tủa lớn nhất khi V biến thiên trong đoạn 250ml ≤ V ≤ 320ml.
- A.
  2,73.
- B.
  8,51.
- C.
  3,72.
- D.
  3,12.
n_AlCl3 = 0,04 mol
Khi V_NaOH biến thiên trong đoạn 250ml ≤ V ≤ 320ml thì
0,125 mol ≤ n_NaOH ≤ 0,16 mol
Khi kết tủa đạt lớn nhất và chưa bị hòa tan:
Al³⁺ + 3OH^- $ightarrow$ Al(OH)₃ $\downarrow$
0,04 $ightarrow$ 0,12
$\Rightarrow$ V_NaOH = 0,12/0,5 = 0,24 lít = 240 ml < 250ml
Như vậy, khoảng giá trị của NaOH là khoảng đã có kết tủa tan, nên lượng kết tủa lớn nhất đạt được tại số mol 0,125.
$\Rightarrow{\mathrm n}_{\mathrm{Al}(\mathrm{OH})3}\;=\;4.{\mathrm n}_{\mathrm{AlCl}3}\;-\;{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;0,035\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ m_Al(OH)3 = 0,035.78 = 2,73 gam
Câu 15: Nhận biết
Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO₃)₃. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?
- A.
  Không có hiện tượng gì.
- B.
  Có kết tủa trắng keo xuất hiện không tan trong NaOH dư.
- C.
  Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện, tan trong NaOH dư.
- D.
  Có kết tủa trắng keo xuất hiện, tan trong NaOH dư.
Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan khi thêm NaOH dư:
Al(NO3)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ +3NaNO₃
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 16: Nhận biết
Đặc điểm chung của kim loại kiềm thổ là
- A. đều có tính khử mạnh.
- B. đều rất cứng.
- C. đều tác dụng với bazơ.
- D. đều tan trong nước.
Đặc điểm chung của kim loại kiềm thổ là đều có tính khử mạnh.
Câu 17: Vận dụng cao
Tiến hành thí nghiệm nhúng kim loại Zn vào một dung dịch chứa hỗn hợp 6,4 gam CuSO₄ và 12,48 gam CdSO₄. Sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?
- A. tăng 2,78g.
- B. giảm 2,78g.
- C. tăng 8,00g.
- D. giảm 8,00g.
Ta có: n_CuSO4 = 6,4:160 = 0,04 (mol);
n_CdSO4 = 12,48:208 = 0,06 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra:
CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu (1)
0,04 → 0,04 (mol)
CdSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cd (2)
0,06 → 0,06 (mol)
Từ (1) và (2) ⇒ ∑m_{Cu + Cd} = (0,04.64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)
Và m_{Zn tham gia phản ứng} = (0,04 + 0,06).65 = 6,5 (gam)
Vậy khối lượng thanh Zn tăng:
9,28 - 6,5 = 2,78 (gam).
Câu 18: Thông hiểu
Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có
- A. bọt khí và kết tủa trắng.
- B. kết tủa trắng xuất hiện.
- C. bọt khí bay ra.
- D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.
Câu 19: Nhận biết
Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:
- A. thép.
- B. nhôm.
- C. than chì.
- D. magie.
Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng than chì.
Câu 20: Nhận biết
Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nhóm IIA gồm các kim loại kiềm thổ có cấu hình lớp ngoài cùng là ns² (có tối đa 2e).

16 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!