Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Để thu được muối trung hòa, cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M?
- A. 150ml.
- B. 100ml.
- C. 125ml.
- D. 175ml.
n_H3PO4 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng hóa học
H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
0,05 → 0,15 mol
→ n_NaOH= 0,15 mol
→ V_NaOH = 0,15: 1 = 0,15 lít = 150ml
Câu 2: Thông hiểu
Hai chất được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là:
- A. NaCl và Ca(OH)₂.
- B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.
- C. Na₂CO₃ và Ca(OH)_2.
- D. Na₂CO₃ và HCl.
Nước có tính cứng vĩnh cửu có chứa ion: Mg²⁺, Ca²⁺, SO₄^2-, Cl^-
⇒ dùng Na₂CO₃ và Na₃PO₄ để làm mềm nước vì tạo ra MgCO₃, CaCO₃, Mg₃(PO₄)₂ và Ca₃(PO₄)₂ kết tủa ⇒ loại bỏ được Mg²⁺, Ca²⁺ ra khỏi nước.
Câu 3: Nhận biết
Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. K.
- D. Al.
Câu 4: Vận dụng
Dẫn 6,72 lít khí CO₂ và dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là
- A. 10,0 gam.
- B. 15,0 gam.
- C. 20,0 gam.
- D. 25,0 gam.
n_CO2 = 0,3 (mol), n_OH^– = 0,5 (mol)

Ta có:

$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}=\frac{0,5}{0,3}=1,67\;\Rightarrow1\;<\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}<\;2$

⇒ Phản ứng tạo thành 2 muối.

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

x → x → x

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

y → y → y

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,3\\\frac{\mathrm x}2+\mathrm y\;=\;0,25\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,1\\\mathrm y=0,2\end{array}ight.$

⇒ m_↓ = m_CaCO3 = 0,1.100 = 10 g
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là:
- A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.
- B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
- C. CaCO₃ → CaO + CO₂.
- D. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.
Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 6: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y và a mol H₂. Hấp thụ từ từ 3,6a mol CO₂ vào 500 ml dung dịch Y, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Giá trị của m là
- A. 46,10.
- B. 32,27.
- C. 36,88.
- D. 41,49.
Ta có hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol nên:
n_H2 = n_Ba = n_BaO = n_Ba(OH)2⇒ n_{Ba(OH)2 sau p/ư} = 3a mol
Quan sát trên đồ thị ta thấy: tại thời điểm n_CO2 = 3,6a mol thì n_BaCO3= 0,192 mol.
⇒ n_Ba(HCO3)2: 3a – 0,192 (mol)
Bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_C = n_CO2 = 0,192 + 2.(3a – 0,192) = 3,6a ⇒ a = 0,08 mol
⇒ m = m_Ba + m_BaO + m_Ba(OH)2
= 0,08.137 + 0,08.153 + 0,08.171
= 36,88 gam
Câu 7: Thông hiểu
Dung dịch nào say đây hòa tan được CaCO₃
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Na₂CO₃.
- D. MgCl₂.
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch KOH?
- A. Al.
- B. Ba.
- C. Fe.
- D. Cu.
Câu 9: Nhận biết
Cho Na tác dụng với H₂O, sau phản ứng sản phẩm sinh ra được là:
- A. NaOH và H₂
- B. Na₂O.
- C. NaO và H₂
- D. Na₂O₂.
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan 7,584 gam một muối kép của nhôm sunfat có dạng phèn nhôm hoặc phèn chua vào nước ấm được dung dịch A. Đổ từ từ 300 ml dung dịch NaOH 0,18M vào dung dịch trên thì thấy có 0,78 gam kết tủa và không có khí thoát ra. Kim loại hoá trị I trong muối trên là:
- A.
  Li.
- B.
  Na.
- C.
  K.
- D.
  Rb.
Gọi công thức của phèn chua hoặc phèn nhôm có dạng:
M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
n_OH- = 0,054 mol
n_Al(OH)3 = 0,01 mol
Áp dụng công thức:
n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ - n_OH- $\Rightarrow$ n_Al³⁺= (0,054 + 0,01)/4 = 0,016 mol
$\Rightarrow$ n_phèn = n_Al2(SO4)3 = 0,008 mol
$\Rightarrow$ M_phèn = 7,584/0,008 = 948
$\Rightarrow$ M là Kali
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
- A. Đá vôi (CaCO₃).
- B. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O).
- C. Thạch cao khan (CaSO₄).
- D. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O).
Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) có khả năng kết dính tốt nên trong y học dùng để bó bột; trong xây dựng dùng để sản xuất xi măng chịu nước; đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất; làm phấn viết.
Câu 12: Nhận biết
X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là kim loại nào sau đây?
- A. Ag.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Cu.
Nhôm (Al) là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống.
Câu 13: Thông hiểu
Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
- A. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂.
- B. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂.
- C. NH₃, SO₂, CO, Cl₂.
- D. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂.
Để làm khô các khí thì các khí đó không phản ứng với chất cần dùng và chất cần dùng đây là NaOH.
Loại đáp án có CO₂, NO₂, SO₂, Cl₂ vì là các khí phản ứng được với NaOH.
Câu 14: Thông hiểu
Có thể phân biệt hai kim loại Al và Zn bằng thuốc thử là:
- A.
  NaOH.
- B.
  HCl.
- C.
  HCl và NH₃.
- D.
  HCl và NaOH.
Chọn thuốc thử là dung dịch HCl và dung dịch NH₃.
- Cho 2 kim loại tác dụng với dung dịch HCl thu được 2 dung dịch muối:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂
- Sục đến dư khí NH₃ vào 2 dung dịch muối vừa thu được:
Dung dịch xuất hiện kết tủa là AlCl₃ $\Rightarrow$ kim loại là Al
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Dung dịch xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan là ZnCl₂ $\Rightarrow$ kim loại là Zn
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm:
(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.
(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
- Các phát biểu đúng: (1); (2); (3)
Các kim loại kiềm tan được trong nước nên không dùng làm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
Kim loại kiềm đều mềm nên không dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Câu 16: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung cho các kim loại kiềm?
- A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.
- B. số lớp electron.
- C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.
- D. cấu tạo đơn chất kim loại.
Kim loại kiềm cùng nhóm IA, thuộc các chu kì khác nhau → số lớp e khác nhau.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(a) X (dư) + Ba(OH)₂ → Y + Z
(b) X + Ba(OH)₂ (dư) → Y + T + H₂O
Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch NaHSO₄. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X?
- A. Al(NO₃)₃ và Al₂(SO₄)₃.
- B. AlCl₃ và Al(NO₃)₃.
- C. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃.
- D. Al(NO₃)₃ và Al(OH)₃.
- Nếu X là Al₂(SO₄)₃ thì chất Y là BaSO₄ (không tác dụng với H₂SO₄) ⇒ Không thoả mãn.
- Nếu X là Al(OH)₃ thì 2 phương trình (a), (b) đều thu được cùng một sản phẩm ⇒ Không thoả mãn.
Vậy chỉ có muối AlCl₃ và Al(NO₃)₃ thoả mãn phương trình trên.
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Al?
- A. KNO₃.
- B. CaCl₂.
- C. KOH.
- D. NaCl.
Phương trình phản ứng minh họa:
2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
Câu 19: Nhận biết
Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
- A. Na⁺, K⁺.
- B. HCO₃^-, Cl^-.
- C. Ca²⁺, Mg²⁺.
- D. SO₄^2-, Cl^-.
Nước cứng chứa nhiều các ion Mg²⁺, Ca ²⁺.
Câu 20: Nhận biết
Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?
- A. Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy.
- B. lam giam nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.
- C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy.
- D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại