Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là
- A. K , Ba
- B. Ca, Ba.
- C. Mg, Ca.
- D. Na, Mg.
Na, K, Ba: có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Mg: có kiêu mạng tinh thể lục phương.
Ca: có kiểu mạng lập phương tâm diện.
Câu 2: Vận dụng
Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃ và KHCO₃, thu được 3,6 gam H₂O và m gam hỗn hợp các muối cacbonat. Giá trị của m là
- A. 31,0.
- B. 22,2.
- C. 17,8.
- D. 26,6.
Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O
2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
2KHCO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Theo các phương trình hóa học ta có:
n_CO2 = n_H2O = 3,6/18 = 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{muối hidrocacbonat} = m_{muối cacbonat} + m_CO2 + m_H2O
$\Rightarrow$ 34,6 = m + 0,2.44+ 3,6
$\Rightarrow$ → m = 22,2 gam
Câu 3: Nhận biết
Nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, thu được khí X. Chất khí X là:
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. O₂.
- D. CaO.
Khi nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra theo phương trình:

CaCO₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ CaO(s) + CO₂(g)

Theo phương trình phản ứng, sản phẩm khí thu được là khí CO₂ và chất rắn là CaO.
Câu 4: Nhận biết
Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là
- A. NaHCO₃.
- B. (NH₄)₂SO₄.
- C. AlCl₃.
- D. Na₂CO₃.
Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 5: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây là kim loại kiềm?
- A. Be.
- B. K.
- C. Ba.
- D. Sr.
Kim loại K là kim loại kiềm
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Trong nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.
- B. Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg.
- C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối.
- D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
- Trong nhóm IIA có Be và Mg không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.
- Cát (SiO₂) có thể phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, do vậy dùng cát dập tắt sẽ làm đám cháy to hơn.
2Mg + SiO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Si + 2MgO
- Ca không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối vì Ca phản ứng với nước trong dung dịch.
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
- Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 7: Nhận biết
Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là
- A. Na₂SO₄.
- B. NaOH.
- C. NaHCO₃.
- D. Na₂CO₃.
Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là NaOH.
Câu 8: Nhận biết
Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại nào?
- A. Li.
- B. Rb.
- C. K.
- D. Na.
Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại K.

Nếu M⁺ là các ion Li⁺, Na⁺ hay NH₄⁺ thì hợp chất được gọi là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).
Câu 9: Thông hiểu
Cho một mẫu Na dư vào dung dịch chứa AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là?
- A. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xanh xuất hiện.
- B. Có khí bay lên.
- C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.
- D. Có khí bay lên và có kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan hết khi Na dư.
Khi cho Na dư vào dung dịch AlCl₃ thì phản ứng diễn ra như sau

Na sẽ phản ứng với H₂O tạo thành dung dịch NaOH và khí H₂

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

→ Có khí (H₂) thoát ra

Sau đó, NaOH sinh ra sẽ phản ứng với dung dịch AlCl₃ tạo kết tủa keo trắng

Phương trình hóa học:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

→ Tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃

Theo đề bài Na dư, nên NaOH sẽ dư, suy ra kết tủa keo trắng tan dần trong dung dịch NaOH

Phương trình hóa học:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

→ Kết tủa tan dần trong dung dịch

Vậy hiện tượng: Có khí bay lên và có kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan hết khi Na dư.
Câu 10: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
- A. ns¹.
- B. ns².
- C. ns²np¹.
- D. (n – 1)d^xns^y.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹
Câu 11: Nhận biết
Khi cho phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) vào nước đục. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?
- A.
  Không có hiện tượng gì.
- B.
  Có kết tủa lắng xuống, nước trở nên trong suốt.
- C.
  Nước trở nên trong đồng thời có sủi bọt khí mùi khai thoát ra.
- D.
  Nước trở nên trong và sủi bọt khí không màu thoát ra.
Trong thành phần của phèn chua có Al₂(SO₄)₃. Khi vào trong nước thì có phản ứng thuận nghịch:
Al³⁺ + 3H₂O $\leftrightharpoons$ Al(OH)₃ + 3H⁺
Trong đó Al(OH)₃ dạng keo có bề mặt rất phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng ở trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.
Câu 12: Vận dụng
Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
- A. 250.
- B. 350.
- C. 375.
- D. 150.
Phương trình phản ứng

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

n_AlCl3= 0,2.1 = 0,2 mol và

n_Al(OH)3= 7,8 : 78 = 0,1 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_AlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

→ n_NaOH = 3n_AlCl3+ n_Al(OH)3 _{bị hòa tan} = 3.0,2 + (0,2 – 0,1 ) = 0,5 mol

→ V_NaOH = 0,5: 2 = 0,25 lít = 250 ml
Câu 13: Thông hiểu
Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là kết quả sau đây?
- A.
  15,47%.
- B.
  13,87%.
- C.
  14%.
- D.
  14,04%.
Phương trình phản ứng:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
${\mathrm n}_{\mathrm K}\;=\;\frac{39}{39}=\;1\;\mathrm{mol}$
n_KOH = n_K = 1 mol
m_KOH = 56.1 = 56 gam
Theo phương trình ta có: n_H2 = n_K = 0,5 mol
$\Rightarrow$ m_dd = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 gam
$\mathrm C\%_{\mathrm{KOH}}\;=\;\frac{56}{400}.100\%\;=\;14\%$
Câu 14: Vận dụng cao
Thêm từ từ dung dịch chứa 350ml HCl 1,5M vàodung dịch X chứa 0,375 mol K₂CO₃ và 0,3 mol KHCO₃ thu được dung dịch Y và V lít CO₂ (đktc). Thêm dung dịch Ca(OH)₂ dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là
- A. 6,72 lít; 26,25 gam.
- B. 6,72 lít; 52,5 gam.
- C. 3,36 lít; 17,5 gam.
- D. 3,36 lít; 52,5 gam.
n_HCl = 0,35 .1,5 = 0,525 mol
Phương trình phản ứng
K₂CO₃ + HCl → KHCO₃ + KCl (1)
0,375 → 0,375 → 0,375
KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O (2)
0,15 (0,525 - 0,375) 0,15
Theo phương trình phản ứng
n_CO2 =n_KHCO3 = 0,15 mol
V_CO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
n_CaCO3= n_K2CO3 + n_KHCO3 - n_CO2 = 0,375 + 0,3 - 0,15 = 0,525 mol
=> m_CaCO3 = 52,5 gam.
Câu 15: Thông hiểu
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Để có thể thu được AlCl₃ tinh khiết ta sử dụng Al
Phương trình phản ứng minh họa
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Câu 16: Nhận biết
Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là 1.
Câu 17: Thông hiểu
Khi bị gãy tay, chân người ta thường phải bó bột lại. Hóa chất được họ sử dụng dùng đó là?
- A. CaSO₄.
- B. CaSO₄.2H₂O.
- C. CaSO₄.H₂O.
- D. CaCO₃.
Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O
Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O dùng để bó bột khi gãy xương.
Thạch cao khan: CaSO₄
Câu 18: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,
(1) bán kính nguyên tử tăng dần.
(2) tính kim loại tăng dần.
(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
(4) nhiệt độ sôi giảm dần.
(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Các phát biểu đúng là: (1); (2); (5)
(3) sai vì nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ tuy cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
(4) sai vì nhiệt độ sôi các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật.
Câu 19: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (M_X < M_Y) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là:
- A.
  Li.
- B.
  Na.
- C.
  Rb.
- D.
  K.
n_H2= 0,05 mol
Gọi kim loại chung là R, hóa trị trung bình là x
2R + 2xHCl → 2RCl_x + xH₂
$\Rightarrow \;{\mathrm n}_{\mathrm R}\;=\frac{\;0,1}{\mathrm x}$
$\;\mathrm R\;=\;\frac{1,1.\mathrm x}{0,1}\;=\;11\mathrm x$
Do 1 < x < 2 ⇒ 11 < R < 22
Vì M_X < M_Y nên M_X < 22
$\Rightarrow$ X là Li.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Na₂CO₃.
- B. NaNO₃.
- C. Al₂O₃.
- D. AlCl₃.
Al₂O₃ có tính lưỡng tính

17 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!