Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Thành phần chính của một loại thuốc giảm đau dạ dày là natri hiđrocacbonat. Công thức của natri hiđrocacbonat là
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. Na₂CO₃.
- D. NaHCO₃.
Natri hiđrocacbonat là NaHCO₃
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
- B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
- C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định, do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau.
Magie có kiểu mạng tinh thể lục phương.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng không với dung dịch Ca(OH)₂?
- A. Ca(HCO₃)₂.
- B. NaCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. HCl.
Phương trình phản ứng

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ca(OH) ₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂

NaCl không phản ứng với Ca(OH)₂
Câu 4: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ $ightarrow$ X $ightarrow$ Y $ightarrow$ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là:
- A. NaAlO₂ và Al(OH)₃.
- B. Al₂O₃ và Al(OH)₃.
- C. Al(OH)₃ và Al₂O₃.
- D. Al(OH)₃ và NaAlO₂.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH $ightarrow$ 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
2Al(OH)₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O
2Al₂O₃ $\xrightarrow{đpnc}$ 4Al + 3O₂
Câu 5: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây không thu được kết tủa sau khi phản ứng kết thúc?
- A. Cho dung dịch KOH vào FeCl₃.
- B. Cho dung dịch KOH vào Ca(HCO₃)₂.
- C. Cho dung dịch AgNO₃ vào Na₃PO₄.
- D. Cho dung dịch NaOH dư vào Al(NO₃)₃.
Phương trình phản ứng minh họa đáp án

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)₃↓

2KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

3AgNO₃ + Na₃PO₄→ 3NaNO₃ + A g₃PO₄↓

Al(NO₃)₃ + 4NaOH dư → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Nhôm có thể phản ứng được với tất cả dung dịch các chất nào sau đây?
- A. HCl, H₂SO_{4 đặc nguội}, NaOH.
- B. H₂SO₄loãng, AgNO₃, Ba(OH)₂.
- C. Mg(NO₃)₂, CuSO₄, KOH.
- D. ZnSO₄, NaAlO₂, NH₃.
Loại các đáp án có H₂SO₄ đặc nguội, Mg(NO₃)₂ và NaAlO₂đều không phản ứng với nhôm.
Câu 7: Thông hiểu
Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ sinh ra kết tủa. Chất X là
- A. AlCl₃.
- B. CaCO₃.
- C. BaCl₂.
- D. Ca(HCO₃)₂.
Ca(HCO₃)₂ là chất lưỡng tính:
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl $ightarrow$ CaCl₂ + 2CO₂ $\uparrow$ + 2H₂O
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ $ightarrow$ 2CaCO₃ + 2H₂O
Vậy chất X là Ca(HCO₃)₂.
Câu 8: Nhận biết
Kim loại vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường là:
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Mg.
- D. Al.
Al vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
Câu 9: Nhận biết
Để bảo quản các kim loại kiềm, có thể thực hiện cách nào sau đây?
- A.
  Để trong lọ thủy tinh có không khí nhưng đậy nắp kín.
- B.
  Ngâm trong ancol nguyên chất.
- C.
  Để trong lọ thủy tinh có chất hút ẩm và đặt trong bóng tối.
- D.
  Ngâm trong dầu hỏa.
Các kim loại kiềm có tính khử rất mạnh vì thế dễ bị oxi hóa bởi oxi không khí. Người ta thường bảo quản kim loại kiềm trong dầu hoả hoặc xăng để tránh bị oxi hóa bởi oxi không khí.
Câu 10: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là
- A.
  Na, K.
- B.
  Rb, Cs.
- C.
  Li, Na.
- D.
  K, Rb.
nAgCl = 0,13
Gọi chung hai kim loại kiềm là M
MCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + MNO₃
0,13 $\leftarrow$ 0,13
Ta có: (M + 35,5).0,13 = 6,645
$\Rightarrow$ M = 15,62
Do hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau $\Rightarrow$ hai kim loại kiềm trên là Li và Na.
Câu 11: Thông hiểu
Dãy chuyển hóa theo sơ đồ:
X + Ba(OH)₂ → Y
Y + T → Z
Z + CO₂ _dư + H₂O → X + T
Các chất X, T, Z, T thỏa mãn sơ đồ trên tương ứng là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃.
- B. NaHCO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃.
- C. Al(OH)₃, Ba(AlO₂)₂, NaAlO₂, Na₂CO₃.
- D. Al(OH)₃, Ba(AlO₂)₂, NaAlO₂, NaHCO₃.
NaHCO₃ (X) + Ba(OH)₂ $ightarrow$ NaOH (Y) + BaCO₃ + H₂O
NaOH + Al(OH)₃ (T) $ightarrow$ NaAlO₂ (Z) + H₂O
NaAlO₂ + CO₂ _dư + H₂O $ightarrow$ NaHCO₃ + Al(OH)₃
Câu 12: Nhận biết
Nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, thu được khí X. Chất khí X là:
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. O₂.
- D. CaO.
Khi nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra theo phương trình:

CaCO₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ CaO(s) + CO₂(g)

Theo phương trình phản ứng, sản phẩm khí thu được là khí CO₂ và chất rắn là CaO.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Na₂CO₃.
- B. Al(OH)₃.
- C. AlCl₃.
- D. NaNO₃.
Al(OH)₃có tính lưỡng tính
Câu 14: Vận dụng
Cho 1,62 gam nhôm vào một dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,62 gam. Cô cạn dung dịch này thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
- A.
  12,78.
- B.
  14,58.
- C.
  25,58.
- D.
  17,58.
Thêm 1,62 gam nhôm vào dung dịch HNO₃ thấy khối lượng dung dịch tăng 1,62 gam $\Rightarrow$ phản ứng tạo muối NH₄NO₃.
Các muối trong dung dịch gồm Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃:
n_Al(NO3)3 = nAl = 0,06 mol
Bảo toàn electron:
3.n_Al= 8.n_NH4+
$\Rightarrow$ 3.0,06 = 8.n_NH4⁺
$\Rightarrow$ n_NH4⁺ = 0,225 mol = n_NH4NO3
$\Rightarrow$ m = m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 = 213.0,06 + 80.0,0225 = 14,58 gam
Câu 15: Nhận biết
Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?
- A. Giấm ăn.
- B. Nước vôi.
- C. Muối ăn.
- D. Cồn 70˚.
Lớp cặn trong cặn ấm đun nước thường là CaCO₃ (có thể do nước sử dụng là nước cứng tạm thời, toàn phần,...). Dùng giấm ăn (có chứa axit yếu là axit axetic CH₃COOH) để hòa tan cặn:
2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
- A. Na⁺, K⁺.
- B. HCO₃^-, Cl^-.
- C. Ca²⁺, Mg²⁺.
- D. SO₄^2-, Cl^-.
Nước cứng chứa nhiều các ion Mg²⁺, Ca ²⁺.
Câu 17: Vận dụng cao
X là hợp kim của kim loại gồm kim loại kiềm M và kim loại kiểm thổ R. Lấy 28,8 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X thì % khối lượng của Li trong hợp kim vừa luyện là 13,29%. Kim loại kiềm thổ R trong hợp kim X là
- A.
  Sr.
- B.
  Ba.
- C.
  Ca.
- D.
  Mg.
n_H2 = 0,3 mol
Ta có:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Li}}\;=\frac{2,8}{2,8\;+\;28,8}.100\%\;=\;8,86\%\;<\;13,29\%$
$\Rightarrow$ Trong hợp kim X đã có sẵn Li
Vậy kim loại kiềm M là Li.
Khối lượng của Li hỗn hợp sau:
${\mathrm m}_{\mathrm{Li}}\;=\;\frac{(2,8\;+\;28,8).13,29}{100}\;=\;4,2\;\mathrm{gam}$
$\Rightarrow$ Trong X Li có khối lượng là:
$\Rightarrow$ m_Li = 4,2 - 2,8 = 1,4 gam
$\Rightarrow$ n_Li = 0,2 mol
Cho X hòa tan vào nước:
Li + H₂O $ightarrow$ LiOH + 1/2H₂
0,2 $ightarrow$ 0,1
R + 2H₂O $ightarrow$ R(OH)₂ + H₂
0,2 $\leftarrow$ 0,2
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm R}\;=\;\frac{28,8\;-\;1,4}{0,2}\;=\;137$
Vây R là bari (Ba)
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây là thành phần chính của muối ăn?
- A. NaNO₃.
- B. NaCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NaHCO₃.
NaCl là thành phần chính của muối ăn.
Câu 19: Nhận biết
Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong
- A. giấm ăn.
- B. dầu hỏa.
- C. nước muối.
- D. rượu.
Các kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa.
Câu 20: Vận dụng
Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan. Kim loại kiềm thổ là:
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Ba.
- D.
  Sr.
Gọi công thức chung của kim loại và oxit là MO_x (0 < x < 1) với số mol là a
Ta có sơ đồ phản ứng:
MO_x $\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}$ MCl₂ + H₂O + H₂
m_hh = a(M + 16x) = 0,88 (1)
m_muối = a(M + 71) = 2,85 (2)
Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:
$\frac{\mathrm M\;+\;16\mathrm x}{\mathrm M\;+\;71}\;=\;\frac{0,88}{2,85}$
$\Rightarrow$ 1,97M = 62,48 – 45,6x
Vì 0 < x < 1 nên 8,7 < M_M < 31,7
Vậy M là magie (Mg) hoặc beri (Be)
Dựa vào đáp án chọn Mg

16 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!