Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
- A. ns¹.
- B. ns².
- C. ns²np¹.
- D. (n–1)d^xns^y.
Câu 2: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ca và BaO (trong đó oxi chiếm 6,25% về khối lượng) vào H₂O dư, thu được V lít H₂ (đktc) và dung dịch Y chứa 39,64 gam chất tan. Sục CO₂ dư vào dung dịch Y, thu được dung dịch chứa 80,12 gam muối. Giá trị của V là
- A. 7,280.
- B. 3,360.
- C. 8,064.
- D. 10,080.
X Y Z

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}\;\\{\mathrm{Na}}_2\mathrm O\\\mathrm{Ca}\;\\\mathrm{BaO}\end{array}ight.+{\mathrm H}_2\mathrm Oightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{NaOH}\\\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2\end{array}ight.+{\mathrm{CO}}_{2\;\mathrm{dư}}\;ightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{NaHCO}}_3\\\mathrm{Ba}({{\mathrm{HCO}}_3)}_2\\\mathrm{Ca}{({\mathrm{HCO}}_3)}_2\end{array}ight.$

Giả sử tách hỗn hợp Y thành: Na, Ca, Ba (m gam và OH^- (y mol)

⇒ Hỗn hợp Z: Na, Ca, Ba (m gam) và HCO₃^- (y mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm m\;+\;17\mathrm x\;=\;39,64\\\mathrm m\;+\;61\mathrm x\;=\;\;80,12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm m\;=\;24\;\\\mathrm x\;=\;0,92\end{array}ight.$ $\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16\mathrm y}{24+16\mathrm y}.100\%=6,25\%$

⇒ Trong hỗn hợp X khối lượng kim loại là 24.

Gọi số mol oxi trong hỗn hợp T là y (mol). Theo bài ra ta có oxi chiếm 6,25% về khối lượng của X:

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16\mathrm y}{24+16\mathrm y}.100\%=6,25\%$

⇒ y = 0,1

Gọi số mol Na, Na₂O, Ca và BaO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b, c, d ta có:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}:\;\mathrm a\\{\mathrm{Na}}_2\mathrm O:\;\mathrm b\\\mathrm{Ca}:\;\mathrm c\\\mathrm{BaO}:\;\mathrm d\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}(\mathrm{OH}):\;\mathrm a\;+\;2\mathrm b\\\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2:\;\mathrm c\\\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2:\;\mathrm d\end{array}ight.+\;{\mathrm H}_2:\;\frac{\mathrm a}2+\mathrm c$

Ta có:

n_O = n_Na2O + n_BaO = b + d = 0,1

n_OH- = a + 2b + 2c + 2d = 0,92

H₂ = (n_Na + n_Ca)/2 = (a + 2c)/2 = (0,92 – 2.0,1)/2 = 0,36 (mol)

⇒ V_H2 = 0,36.22,4 = 8,064 (lít)
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch KHCO₃?
- A. NaCl.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. HCl.
Chất không tác dụng được với dung dịch KHCO₃ là NaCl.
Câu 4: Thông hiểu
Có 4 mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì có thể nhận ra được bao nhiêu kim loại?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  1.
Trích mẫu thử rồi đổ nước vào từng mẫu thử
Kim loại nào phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch trong suốt là Na:
Na + H₂O $ightarrow$ NaOH + 1/2H₂
Kim loại nào phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch trắng đục là Ca vì Ca(OH)₂ ít tan, kết tủa trắng:
Ca + 2H₂O $ightarrow$ Ca(OH)₂ + H₂
Cho dung dịch NaOH (tạo ra ở trên) đến dư vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu thử nào tác dụng tạo kết tủa rồi kết tủa tan và có giải phóng khí là Al.
NaOH + Al + H₂O $ightarrow$ NaAlO₂ + 3/2H₂
Chất còn lại không hiện tượng là Fe.
Câu 5: Nhận biết
Natri hiđrocacbonat là chất được dùng làm bột nở, chế thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của natri hiđrocacbonat là
- A. NaOH.
- B. NaHCO₃.
- C. NaHS.
- D. Na₂CO₃.
Công thức của natri hiđrocacbonat NaHCO₃.
Câu 6: Nhận biết
Công thức hóa học của nhôm hiđroxit là
- A. Al(OH)₃.
- B. Al₂(SO₄)₃.
- C. AlCl₃.
- D. Al₂O₃.
Câu 7: Thông hiểu
Cho mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
- A. BaCl₂.
- B. AgNO₃.
- C. NaCl.
- D. Na₃PO₄.
Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là Na₃PO₄.
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻→ Ca₃(PO₄)₂↓
3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻→ Mg₃(PO₄)₂↓
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thì chất rắn thu được là
- A. NaNO₂.
- B. NaOH.
- C. Na₂O.
- D. Na.
Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thì chất rắn thu được NaNO₂
Phương trình phản ứng:
2NaNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2NaNO₂ + O₂↑
Câu 9: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây là kim loại kiềm?
- A. Be.
- B. K.
- C. Ba.
- D. Sr.
Kim loại K là kim loại kiềm
Câu 10: Vận dụng
Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với 10,08 lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của m là
- A. 12,15.
- B. 8,10.
- C. 4,05.
- D. 24,30.
n_Cl2 = 0,45 (mol)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

mol: 0,3 ← 0,45

⇒ m_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)
Câu 11: Vận dụng
Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)₂ b mol/lít. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là:
- A.
  0,17.
- B.
  0,14.
- C.
  0,185.
- D.
  0,04.
n_CO2= 0,1792/22,4 = 0,008 mol; n_BaCO3 = 0,0015 mol
Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50ml dung dịch X lần lượt là x, y ta có:
n_OH- = x + 2y; n_Ba²⁺ = y
Phương trình phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH^- $ightarrow$ H₂O
(x + 2y) $\leftarrow$ (x + 2y)
Từ phương trình ta có: x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol
Phản ứng với CO₂ ta có:
$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}\;=\;\frac{0,01}{0,008}\;=\;1,25$ $\Rightarrow\hspace{0.278em}1<\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}\hspace{0.278em}<\hspace{0.278em}2$
Vậy có 2 muối tạo thành: CO₃^2- a mol và HCO₃^- b mol
CO₂ + 2OH^- $ightarrow$ CO₃^2- + H₂O
a $\leftarrow$ 2a $\leftarrow$ a
CO₂ + OH- $ightarrow$ HCO₃^-
b $\leftarrow$ b $\leftarrow$ b
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}\;=\mathrm a\;+\;\mathrm b\;=\;0,008\\{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}\;=\;2\mathrm a\;+\;\mathrm b\;=\;0,01\end{array}ight.$ $\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}\;=\;0,002\\{\mathrm n}_{{\mathrm{HCO}}_3^-}\;=\;0,006\end{array}ight.$
Ta thấy n_CO3^2- > n_BaCO3
$\Rightarrow$ Toàn bộ Ba²⁺ đã phản ứng tạo kết tủa.
$\Rightarrow$ y = 0,0015 mol
$\Rightarrow$ x = 0,01 - 0,0015.2 = 0,007 mol
Vậy a = C_{M NaOH} = 0,14M
Câu 12: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho mảnh nhôm vào dung dịch axit HCl. Nhỏ dung dịch NaOH vừa đủ vào dung dich thu được sau phản ứng, hiện tượng xảy ra là:
- A. Khí bay lên, xuất hiện kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa trắng xuất hiện
- C. Có khí bay lên
- D. Có kết tủa trắng xanh.
Cho lá nhôm vào dung dịch HCl có khí bay lên
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Dung dịch sau phản ứng thu được là AlCl₃
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, có kết tủa keo trắng xuất hiện.
3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl.
Câu 13: Thông hiểu
Một cốc nước có chứa các ion sau: Ca²⁺; Mg²⁺; HCO₃^-; Cl^-. Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì?
- A. nước cứng tạm thời.
- B. nước cứng vĩnh cửu.
- C. nước không cứng.
- D. nước cứng toàn phần.
Nước cứng tạm thời là do các muối Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂ gây ra.
Nước cứng vĩnh cữu là do các muối CaCl₂; MgCl₂; CaSO₄; MgSO₄ gây ra.
Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
→ Nước cứng có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-; Cl^- thuộc loại nước cứng toàn phần
Câu 14: Nhận biết
Trong bảng tuần hoàn, các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm
- A. IA.
- B. IIA.
- C. IIIA.
- D. VA.
Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA
Câu 15: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và CaCl₂ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H₂O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
- A. NaCl, NaOH.
- B. NaCl.
- C. NaCl, NaOH, BaCl₂.
- D. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.
Phương trình phản ứng lần lượt là:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl
Vậy dung dịch sau phản ứng thu được là NaCl
Câu 16: Thông hiểu
Có thể đun sôi nước để làm mềm nước cứng tạm thời là vì
- A. nước sẽ sôi ở 100^oC.
- B. khi đun sôi sẽ thoát hết khí CO₂.
- C. ion Ca²⁺và Mg²⁺kết tủa dưới dạng hợp chất không tan.
- D. nước sôi làm giảm nồng độ ion HCO₃⁻nên làm mất tính cứng.
Câu 17: Thông hiểu
Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là
- A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
- B. Chỉ có kết tủa keo trắng.
- C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.
- D. Không có kết tủa, có khí bay lên.
Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.
3KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3KCl
Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH tạo dung dịch trong suốt
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư?
- A. MgO.
- B. Al₂O₃.
- C. FeO.
- D. Fe₂O₃.
Al₂O₃ có tính lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch kiềm:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Câu 19: Nhận biết
Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl₃thu được kết tủa keo trắng. Chất X là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. NaOH.
- D. KOH.
Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH₃vào dung dịch AlCl₃thu được kết tủa keo trắng Al(OH)₃

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa?
- A. HCl.
- B. CaCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. KCl.
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl.