Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là:
- A. V = 22,4(a – b).
- B. V = 11,2(a – b).
- C. V = 11,2(a + b).
- D. V = 22,4( a + b).
Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa (CaCO₃)
⇒ X có chứa NaHCO₃và Na₂CO₃ phản ứng hết tạo thành NaHCO₃
Phương trình phản ứng
Na₂CO₃+ HCl → NaHCO₃+ NaCl
b mol → b mol → b mol
NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O
(a – b) ← (a – b)mol → (a – b)mol
Vậy V = 22,4(a - b)
Câu 2: Vận dụng cao
Tiến hành thí nghiệm nhúng kim loại Zn vào một dung dịch chứa hỗn hợp 6,4 gam CuSO₄ và 12,48 gam CdSO₄. Sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?
- A. tăng 2,78g.
- B. giảm 2,78g.
- C. tăng 8,00g.
- D. giảm 8,00g.
Ta có: n_CuSO4 = 6,4:160 = 0,04 (mol);
n_CdSO4 = 12,48:208 = 0,06 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra:
CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu (1)
0,04 → 0,04 (mol)
CdSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cd (2)
0,06 → 0,06 (mol)
Từ (1) và (2) ⇒ ∑m_{Cu + Cd} = (0,04.64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)
Và m_{Zn tham gia phản ứng} = (0,04 + 0,06).65 = 6,5 (gam)
Vậy khối lượng thanh Zn tăng:
9,28 - 6,5 = 2,78 (gam).
Câu 3: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay.
- B. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
- C. Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO₃^- và SO₄^2-.
- D. Có thể làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng.
Nước tự nhiên có hòa tan một số muối như Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaSO₄, MgSO₄, CaCl₂, MgCl₂. Vì vậy, nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
Câu 4: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của CaCO₃:
- A. Làm vôi quét tường.
- B. Làm vật liệu xây dựng.
- C. Sản xuất xi măng.
- D. Sản xuất thủy tinh.
CaCO₃ được dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh,...
Đá hoa dùng trong các công trình mĩ thuật (tạc tượng, trang trí,...)
Đá phấn nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng, thức ăn gia súc...
Câu 5: Nhận biết
Những vật dụng bằng nhôm không bị gỉ khi để lâu trong không khí vì bề mặt của những vật dụng này có một lớp màng. Lớp màng này là?
- A.
  Al₂O₃rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua.
- B.
  Al(OH)₃ không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước và không khí.
- C.
  Hỗn hợp Al₂O₃ và Al(OH)₃ đều không tan trong nước đã bảo vệ nhôm.
- D.
  Nhôm tinh thể đã bị thụ động hóa bởi nước và không khí.
Câu 6: Thông hiểu
Để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl_.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch nước vôi trong.
Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃
Phương trình phản ứng minh họa:
Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3 NH₄NO₃
Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2 NH₄NO₃
Câu 7: Vận dụng
Cho một mẫu hợp kim Na - K tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 6,72 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
- A. 150 ml.
- B. 30 ml.
- C. 75 ml.
- D. 60 ml.
Gọi chung hai kim loại trong mẫu hợp kim là M:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂
mol: 0,6 ← 0,3
H₂SO₄ + 2MOH → M₂SO₄ + 2H₂O
mol: 0,3 ← 0,6
⇒ Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là:
${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0,3}2=0,15\;(\mathrm l)\;=\;150\;\mathrm{ml}$
Câu 8: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân
- A. NaHCO₃.
- B. MgCO₃.
- C. Ca(HCO₃)₂.
- D. Na₂CO₃.
Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm không bị nhiệt phân.
Câu 9: Nhận biết
Thạch cao nung dùng trong y tế để bó bột khi gãy xương. Công thức của thạch cao nung là
- A. CaSO₄.
- B. CaSO₄.H₂O.
- C. CaSO₄.2H₂O.
- D. 2CaSO₄.H₂O.
Thạch cao nung dùng trong y tế để bó bột khi gảy xương. Công thức của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O.
Câu 10: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 11,5 gam Na vào 400 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thu được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan vừa đủ 8,1 gam Al thu được dung dịch Y. Dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh. Giá trị của a là:
- A.
  3,5.
- B.
  1,0.
- C.
  2,0.
- D.
  0,5.
n_Na = 0,5 mol; n_Al = 0,3 mol
Do dung dịch Y làm xanh quỳ $\Rightarrow$ Dung dịch Y có NaOH.
Na + HCl $ightarrow$ NaCl + 1/2H₂O
2Na + 2H₂O $ightarrow$ 2NaOH + H₂
2NaOH + 2Al + 2H₂O $ightarrow$ 2NaAlO₂ + 3H₂
0,3 $\leftarrow$ 0,3
$\Rightarrow$ n_HCl = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ CM_HCl = a = 0,2/0,4 = 0,5 M
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Na₂CO₃.
- B. NaNO₃.
- C. Al₂O₃.
- D. AlCl₃.
Al₂O₃ có tính lưỡng tính
Câu 12: Nhận biết
Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:
- A. thép.
- B. nhôm.
- C. than chì.
- D. magie.
Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng than chì.
Câu 13: Thông hiểu
Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,15 mol khí NO₂ và 0,1 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là
- A. 13,5.
- B. 8,1.
- C. 11,25.
- D. 16,2.
Gọi số mol của Al là x

Quá trình nhường electron

$\mathrm{Al}^0ightarrow\mathrm{Al}^{+3}+3\mathrm e$

x → 3x

Quá trình nhận electron

$2\mathrm N^{+5}+8\mathrm eightarrow\mathrm N^{+1}\;({\mathrm N}_2\mathrm O)$

1,2 ← 0,15

$\mathrm N^{+5}+3\mathrm eightarrow\mathrm N^{+2}\;(\mathrm{NO})$

0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x = 1,2 + 0,3 ⇔ x = 0,5 mol

Khối lượng của Al là:

m_Al= 0,5.27 = 13,5 gam
Câu 14: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al₂O₃.
- B. Al.
- C. AlCl₃.
- D. Al₂(SO₄)₃.
Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính: vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các chất sau: Al, CO₂, FeCl₂, KHCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Số chất phản ứng với dung dịch KOH loãng nóng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Phương trình phản ứng minh họa:
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
KHCO₃ + KOH→ K₂CO₃ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2KCl
Vậy cả 6 chất đều phản ứng với KOH
Câu 16: Thông hiểu
Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch KCl, BaCl₂, MgCl₂ là:
- A. KOH, HCl
- B. Quì tím, KOH
- C. KOH, K₂CO₃
- D. Quì tím, HCl
Sử dụng lần lượt thuốc thử KOH và K₂CO₃ để nhận biết các dung dịch trên:
Cho KOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂
2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl
Tiếp tục cho K₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là BaCl₂
K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây
- A. Tác dụng với oxit bazơ.
- B. Tác dụng với axit.
- C. Tác dụng với dung dịch oxit axit.
- D. Tác dụng với dung dịch muối.
Dung dịch kiềm không có tính chất hóa học là tác dụng với oxit bazơ.
Câu 18: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
- A. 1s²2s² 2p⁶ 3s².
- B. 1s²2s² 2p⁶.
- C. 1s²2s² 2p⁶ 3s¹.
- D. 1s²2s² 2p⁶ 3s²3p¹.
Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?
- A. HCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Na₂CO₃ được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời.

Ca²⁺ + CO₃^2– → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2– → MgCO₃↓
Câu 20: Nhận biết
Ion nào gây nên tính cứng của nước?
- A. Ca²⁺, Na⁺.
- B. Mg²⁺, Na⁺.
- C. Ca²⁺, Mg²⁺.
- D. Ba²⁺, Ca²⁺.
Ion gây nên tính cứng của nước là Ca²⁺, Mg²⁺.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại