Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Câu không đúng là "Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với O₂"

Giải thích:

Phương trình hóa học:

2Ca + O₂ 2CaO

=> Ca bị oxi hóa khi tác dụng với O₂.

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na₂SO₄ tác dụng với dung dịch là BaCl₂

Phương trình phản ứng hóa học

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

BaSO₄ là kết tủa màu trắng.

NaHCO₃ là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na₂CO₃ và khí CO₂.

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.

Cấu hình electron của cation R⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶ ⇒ Cấu hình electron đầy đủ của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 11 ⇒ Kim loại R là Na.

 Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan khi thêm NaOH dư:

Al(NO3)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ +3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

    X                               Y                                       Z

Giả sử tách hỗn hợp Y thành: Na, Ca, Ba (m gam và OH^- (y mol)

⇒ Hỗn hợp Z: Na, Ca, Ba (m gam) và HCO₃^- (y mol)

Ta có hệ phương trình:

⇒ Trong hỗn hợp X khối lượng kim loại là 24.

Gọi số mol oxi trong hỗn hợp T là y (mol). Theo bài ra ta có oxi chiếm 6,25% về khối lượng của X:

⇒ y = 0,1

Gọi số mol Na, Na₂O, Ca và BaO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b, c, d ta có:

Ta có:

n_O = n_Na2O + n_BaO = b + d = 0,1

n_OH- = a + 2b + 2c + 2d = 0,92

H₂ = (n_Na + n_Ca)/2 = (a + 2c)/2 = (0,92 – 2.0,1)/2 = 0,36 (mol)

⇒ V_H2 = 0,36.22,4 = 8,064 (lít)

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺ và Mg²⁺. Nước chứa ít hoặc không chứa Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

Mẫu nước đề bài cho không chứa Ca²⁺ và Mg²⁺ nên là nước mềm.

Phương trình phản ứng 

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H­₂O

n_AlCl3 = 0,2.1 = 0,2 mol và

n_Al(OH)3 = 7,8 : 78 = 0,1 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_AlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

→ n_NaOH = 3n_AlCl3 + n_{Al(OH)3 bị hòa tan} = 3.0,2 + (0,2 – 0,1 ) = 0,5 mol

→ V_NaOH = 0,5: 2 = 0,25 lít = 250 ml

Phương trình phản ứng:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

 Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng không tan xuất hiện.

Phương trình phản ứng minh họa

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ ↓ + 2H₂O 

Nhóm IIA gồm các kim loại kiềm thổ có cấu hình lớp ngoài cùng là ns² (có tối đa 2e).

a) Đúng do xảy ra phản ứng:

 Ca(OH)₂ + M(HCO₃)₂ → CaCO₃ + MCO₃ + H₂O 

b) Đúng.

c) Đúng.

⇒ Phản ứng tạo thành hỗn hợp muối.

d) Sai.

Các kim loại kiềm tan tốt trong nước, ở nhiệt độ thường Be không tan trong nước, Mg hầu như khôn tan trong nước.

Khi đun nóng, kim loại Al tác dụng với Cl₂ tạo ra AlCl₃:

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi thí nghiệm:

(a) Na + H₂O → NaOH + H₂

     CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(b) HSO₄^- + HCO₃^- → SO₄^2- + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

(d) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(e) CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + O₂

(f) Na₂O + H₂O → NaOH

     Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂

Vậy có tất cả 5 thí nghiệm sinh ra khí.

 n_Na = 0,2 mol

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂           

0,05   ←  0,05 → 0,05 mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(0,2 - 0,05) →  0,15 mol

Sau cô cạn được hỗn hợp rắn là: NaCl và NaOH 

m_rắn = 0,05.58,5 + 0,15.40 = 8,925 gam

Phản ứng nhiệt nhôm được định nghĩa là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở trong nhiệt độ cao.

⇒ Phản ứng nhiệt nhôm là: 3FeO + 2Al 3Fe + Al₂O₃.