Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng nhiệt phân không đúng là
- A. 2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂ + O₂.
- B. KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ KOH + CO₂.
- C. NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NH₃+ HCl.
- D. CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂↑.
Phản ứng nhiệt phân không đúng là:
KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ KOH + CO₂.
Phản ứng nhiệt phân đúng là:
2KHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ K₂CO₃ + CO₂+ H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H₂O.
- B. Ion Ca²⁺ bị khử khi điện phân CaCl₂ nóng chảy.
- C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với O₂.
- D. Ion Ca²⁺ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)₂ tác dụng với HCl.
Câu không đúng là "Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với O₂"
Giải thích:
Phương trình hóa học:
2Ca + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CaO
=> Ca bị oxi hóa khi tác dụng với O₂.
Câu 3: Vận dụng
Sục 8,96 lít khí CO₂ (Đktc) vào dung dich chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Số gam chất kết tủa thu được là:
- A. 15 gam.
- B. 14 gam.
- C. 10 gam.
- D. 20 gam.
Ta có n_CO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
Xét tỉ lệ mol:
$\frac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\frac{0,5}{0,4}=1,25\;>1$
⇒ n_{CO2 dư} = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol
⇒ phản ứng tạo kết tủa lớn nhất rồi tan dần
⇒ n_{kết tủa} = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol
⇒ m_{kết tủa} = 0,1.100 = 10 gam
Câu 4: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và CaCl₂ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H₂O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
- A. NaCl, NaOH.
- B. NaCl.
- C. NaCl, NaOH, BaCl₂.
- D. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.
Phương trình phản ứng lần lượt là:
Na₂O + H₂O → 2NaOH
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl
Vậy dung dịch sau phản ứng thu được là NaCl
Câu 5: Vận dụng
Hoà tan 7,584 gam một muối kép của nhôm sunfat có dạng phèn nhôm hoặc phèn chua vào nước ấm được dung dịch A. Đổ từ từ 300 ml dung dịch NaOH 0,18M vào dung dịch trên thì thấy có 0,78 gam kết tủa và không có khí thoát ra. Kim loại hoá trị I trong muối trên là:
- A.
  Li.
- B.
  Na.
- C.
  K.
- D.
  Rb.
Gọi công thức của phèn chua hoặc phèn nhôm có dạng:
M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
n_OH- = 0,054 mol
n_Al(OH)3 = 0,01 mol
Áp dụng công thức:
n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ - n_OH- $\Rightarrow$ n_Al³⁺= (0,054 + 0,01)/4 = 0,016 mol
$\Rightarrow$ n_phèn = n_Al2(SO4)3 = 0,008 mol
$\Rightarrow$ M_phèn = 7,584/0,008 = 948
$\Rightarrow$ M là Kali
Câu 6: Thông hiểu
Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] thì hiện tượng xảy ra là:
- A.
  ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần.
- B.
  ban đầu không có hiện tượng gì, sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng.
- C.
  xuất hiện kết tủa keo trắng.
- D.
  không có hiện tượng gì xảy ra.
Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] thì hiện tượng xảy ra là ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần.
HCl + Na[Al(OH)₄] → NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
Câu 7: Nhận biết
Cho các chất sau đây: NaOH, Na₂CO₃, NaCl, NaNO₃và Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất điều chế được Na chỉ bằng một phản ứng?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Điện phân nóng chảy NaOH và NaCl
4NaOH $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 4Na + O₂ + 2H₂O
2NaCl $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 2Na + Cl₂
Câu 8: Thông hiểu
Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?
- A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.
- B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.
- C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.
- D. Chỉ có sủi bọt khí.
Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.
Hiện tượng xảy ra là sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh.
Phương trình hóa học:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Câu 9: Nhận biết
Kim loại vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường là:
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Mg.
- D. Al.
Al vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch KOH ở điều kiện thường

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
Câu 10: Nhận biết
Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?
- A. Giấm ăn.
- B. Nước vôi.
- C. Muối ăn.
- D. Cồn 70˚.
Lớp cặn trong cặn ấm đun nước thường là CaCO₃ (có thể do nước sử dụng là nước cứng tạm thời, toàn phần,...). Dùng giấm ăn (có chứa axit yếu là axit axetic CH₃COOH) để hòa tan cặn:
2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
Câu 11: Nhận biết
Hỗn hợp tecmit dùng để hàn kim loại gồm
- A. bột Al và Fe₂O₃.
- B. bột Al và Cr₂O₃.
- C. bột Al và Al₂O₃.
- D. bột Al và ZnO.
Câu 12: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung cho các kim loại kiềm?
- A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.
- B. số lớp electron.
- C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.
- D. cấu tạo đơn chất kim loại.
Kim loại kiềm cùng nhóm IA, thuộc các chu kì khác nhau → số lớp e khác nhau.
Câu 13: Thông hiểu
Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,1M cần 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l. Giá trị của a là
- A. 0,3.
- B. 0,4.
- C. 0,2.
- D. 0,1.
n_HCl = 0,1.0,2 =0,02 (mol)
Phương trình phản ứng
NaOH + HCl →NaCl + H₂O
0,02 ← 0,02 (mol)
C_{M NaOH} = 0,02 : 0,1 = 0,2 M
Câu 14: Thông hiểu
Để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ người ta sử dụng hóa chất nào sau đây
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl_.
- C. Dung dịch NH₃.
- D. Dung dịch nước vôi trong.
Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃
Phương trình phản ứng minh họa:
Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3 NH₄NO₃
Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2 NH₄NO₃
Câu 15: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y và a mol H₂. Hấp thụ từ từ 3,6a mol CO₂ vào 500 ml dung dịch Y, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Giá trị của m là
- A. 46,10.
- B. 32,27.
- C. 36,88.
- D. 41,49.
Ta có hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)₂ có cùng số mol nên:
n_H2 = n_Ba = n_BaO = n_Ba(OH)2⇒ n_{Ba(OH)2 sau p/ư} = 3a mol
Quan sát trên đồ thị ta thấy: tại thời điểm n_CO2 = 3,6a mol thì n_BaCO3= 0,192 mol.
⇒ n_Ba(HCO3)2: 3a – 0,192 (mol)
Bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_C = n_CO2 = 0,192 + 2.(3a – 0,192) = 3,6a ⇒ a = 0,08 mol
⇒ m = m_Ba + m_BaO + m_Ba(OH)2
= 0,08.137 + 0,08.153 + 0,08.171
= 36,88 gam
Câu 16: Nhận biết
Natri hiđrocacbonat là chất được dùng làm bột nở, chế thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của natri hiđrocacbonat là
- A. NaOH.
- B. NaHCO₃.
- C. NaHS.
- D. Na₂CO₃.
Công thức của natri hiđrocacbonat NaHCO₃.
Câu 17: Nhận biết
Cho các phát biểu sau:
(1) Có thể tìm được kim loại kiềm ở dạng nguyên chất ở những mỏ nằm sâu trong lòng đất.
(2) Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất.
(3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần.
(4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ sôi của các kim loại giảm dần.
(5) Kim loại kiềm đều là những kim loại nhẹ hơn nước.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phát biểu (2) và (4) đúng.
Câu 18: Nhận biết
Kết luận nào chính xác
- A. Al thuộc nhóm IA, chu kì 3.
- B. Al có số oxi hóa +3 trong các hợp chất.
- C. Al dễ bị khử thành ion dương.
- D. Al có tính lưỡng tính.
Vị trí bảng tuần hoàn: chu kì 3, nhóm IIIA
Dễ nhường 3 electron hóa trị nên có số oxi hóa +3 trong các hợp chất.
Câu 19: Thông hiểu
Cho mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
- A. BaCl₂.
- B. AgNO₃.
- C. NaCl.
- D. Na₃PO₄.
Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là Na₃PO₄.
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻→ Ca₃(PO₄)₂↓
3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻→ Mg₃(PO₄)₂↓
Câu 20: Nhận biết
Nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, thu được khí X. Chất khí X là:
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. O₂.
- D. CaO.
Khi nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra theo phương trình:

CaCO₃(s) $\xrightarrow{t^o}$ CaO(s) + CO₂(g)

Theo phương trình phản ứng, sản phẩm khí thu được là khí CO₂ và chất rắn là CaO.

17 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!