Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Khi kim loại hoặc hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng ta có số lượng gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại tương ứng với các sản phẩm khử như sau: 

• 1 mol SO₂ tương ứng 1 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
• 1 mol A tương ứng với 3 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
• 1 mol H₂S tương ứng với 4 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.

Từ đó ra có:

Bảo toàn e: 3x + y = 0,062.3 + 0,47.2 = 0,28                  (1) 

Số mol NO₃^- và SO₄^2- tạo muối với kim loại lần lượt là 0,186 và 0,047

m_Fe + m_Ag = m_muối - m_NO3^- m_SO4^2- = 6,12

56x + 108y = 6,12                                                       (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,09 và y = 0,01 

 Phương trình hóa học xảy ra

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thì dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.

n_CO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

Phương trình tổng quát

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

Bảo toàn nguyên tố C 

n_CO= n_CO2 = 0,3 (mol)

⇒ V_CO= 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Vậy thể tích CO đã tham gia phản ứng là 6,72 (l).

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl sau phản ứng còn Cu

Fe phản ứng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy các sản phẩm thu được là: FeCl₂, Cu và H₂

Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch FeCl₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Sử dụng Zn vì Zn phản ứng được với CuSO₄, dung dịch thu được chỉ gồm ZnSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Thép là hợp kim của sắt chứa hàm lượng cacbon < 2%.

+ Dung dịch HNO₃ (đặc, nóng, dư) là một chất oxi hóa mạnh, khi tác dụng với các hợp chất sắt ở mức oxi hóa trung bình như +2 hoặc +8/3 thì sắt trong các oxit đó sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là +3, đồng thời nitơ trong axit nitric sẽ bị khử về mức +4 tạo thành NO₂.

+ Khi các hợp chất của sắt ở mức oxi hóa +3 tác dụng với axit nitric (đặc, nóng) thì chỉ đơn thuần là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa khử nên không tạo chất khí.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Sắt bị thụ động bởi các axit HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.

 n_H2 = 0,15 mol

n_NO2 = 0,3 mol

Khi X tác dụng với HCl thì chỉ có Al tham gia phản ứng:

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

0,1                            0,15

Khi cho X tác dụng với HNO₃ đặc nguội, chỉ có Cu phản ứng (Al bị thụ động hóa)

Cu + 4HNO₃   Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,15                                     0,3

m = m_Al + m_Cu = 27.0,1 + 64.0,15 = 12,3 gam

Khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng thì crom thể hiện số oxi hóa +2

Phương trình phản ứng minh họa

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Phương trình phản ứng

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

x x (mol)

m_tăng = m_{Cu sinh ra} - m_{Fe phản ứng}

⇒ 64x - 56x = 0,6 ⇒ x = 0,075 mol

Vậy m_{Fe phản ứng} = 0,075.56 = 4,2 gam

Fe₂O₃.nH₂O: quặng hematit nâu;

Fe₂O₃ khan: quặng hematit đỏ;

Fe₃O₄: quặng manhetit;

FeCO₃: quặng xiđerit.

 Ta có: n_Cl2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

The phương trình phản ứng:

n_K2Cr2O7 = n_Cl2 = 0,45 : 3 = 0,15 mol

m_K2Cr2O7 = 0,15. 294 = 44,1 gam.

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

Gọi số mol của FeCO₃ và FeS₂ là a mol (do có cùng số mol):

Đem nung hỗn hợp A ta có:

4FeCO₃ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

    a      a/4                     a

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

    a    11a/4                    2a

n_{O2 pư} = a/4 + 11a/4 = 3a

n_CO2 + n_SO2 = 3a

Số mol khí trước và sau khi nung bằng nhau

Vậy áp suất trong bình không thay đổi.

Để oxi hóa Zn thành Zn²⁺ cần tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.