Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
- A. FeSO₄.
- B. AgNO₃.
- C. KNO₃.
- D. HCl.
Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Câu 2: Vận dụng
Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo 20 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là
- A. FeO.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. Không xác định được.
${\mathrm n}_{{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow}={\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{20}{100}=0,2\;\mathrm{mol}$
0,2 mol = n_{O trong oxit}
m_Fe = m_oxit – m_O
= 11,6 – 0,2.16 = 8,4 gam
$\Rightarrow$ n_Fe = 8,4 : 56 = 0,15 mol
n_Fe : n_O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4
$\Rightarrow$ Công thức oxit sắt là Fe₃O₄
Câu 3: Vận dụng
Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là
- A.
  1,03 gam.
- B.
  2,06 gam.
- C.
  1,72 gam.
- D.
  0,86 gam.
2NaOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl
0,02 0,01 0,01
$\Rightarrow$ n_Cr(OH)2 = 0,01 mol
Khi để ngoài không khí thì:
4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃
0,01 → 0,01
$\Rightarrow$ m = 0,01.103 = 1,03 gam
Câu 4: Nhận biết
Khi cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch FeCl₂ hiện tượng gì xảy ra:
- A. Xuất hiện màu nâu đỏ.
- B. Xuất hiện màu trắng xanh.
- C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh.
- D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ.
Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:
Phương trình phản ứng xảy ra
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl
Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:
Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)
Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.
Câu 5: Nhận biết
Trong công nghiệp, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là
- A. Cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.
- B. Cứng, đàn hồi và nhẹ.
- C. Mềm, dễ nóng chảy và nhẹ.
- D. Dễ nóng chảy, nhẹ và ít bị ăn mòn.
Trong công nghiệp, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).
- B.
  Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
- C.
  Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄đặc nguội.
- D.
  Trong phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.
- Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II):
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂
$\Rightarrow$ Phát biểu đúng.
- Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe:
Fe + 2FeCl₃ $ightarrow$ 3FeCl₂
$\Rightarrow$ Phát biểu đúng.
- Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄đặc nguội do Fe bị thụ động trong axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.
$\Rightarrow$ Phát biểu đúng.
- Trong phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.
$\Rightarrow$ Phát biểu sai vì Fe²⁺ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa:
2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe (Tính oxi hóa)
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (Tính khử)
Câu 7: Thông hiểu
Xác định hàm lượng Sn có trong hợp kim Cu-Sn. Biết rằng trong hợp kim này, ứng với 1 mol Sn thì có 5 mol Cu
- A. 27,1%.
- B. 29,5%.
- C. 30,7%.
- D. 23,7%.
Hàm lượng Sn có trong hợp kim này là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Sn}}=\;\frac{119}{119.1\;+\;64.5}.100\%\;=\;27,1\%$
Câu 8: Thông hiểu
Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thì khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào?
- A. Không thay đổi.
- B. Tăng.
- C. Giảm.
- D. Không xác định được.
Giả sử có a mol Cu tham gia phản ứng:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
a → 2a
n_Ag = 2n_Cu = 2a mol
→ Khối lượng thanh đồng tăng = 2.108.a – 64a = 152a gam.
Câu 9: Thông hiểu
Hoá chất dùng một hoá chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là
- A. dung dịch HCl loãng.
- B. dung dịch HCl đặc.
- C. dung dịch H₂SO₄ loãng.
- D. dung dịch HNO₃ loãng.
Dùng HNO₃ để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ vì ở Fe₃O₄ thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ (màu nâu đỏ)
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
- A. FeBr₂.
- B. FeSO₄.
- C. Fe(NO₃)₂.
- D. Fe(NO₃)₃.
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Phần trăm của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:
- A.
  63,16% và 36,84%.
- B.
  36,84% và 63,16%.
- C.
  50% và 50%.
- D.
  36,2% và 63,8%.
Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol
$\Rightarrow$ m_hh = 56x + 64y = 3,04. (1)
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO $\Rightarrow$ 3x + 2y = 0,12 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,03
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{0,02.56}{3,04}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}36,84\%$
%m_Cu = 100% - 36,84% = 63,16%
Câu 12: Nhận biết
X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,.... Chất X là
- A. Zn(NO₃)₂.
- B. ZnSO₄.
- C. ZnO.
- D. Zn(OH)₂.
Câu 13: Thông hiểu
Có các phát biểu sau:
1. Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.
2. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d⁵.
3. Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
4. Phèn chua có công thức là Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O. Các phát biểu đúng là:
- A. 1, 3, 4.
- B. 2, 3, 4.
- C. 1, 2, 4.
- D. 1, 2, 3.
- Các phát biểu: 1,2,3 đúng.
- Phát biểu 4 sai vì công thức của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O
Câu 14: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
- A. Fe và Al.
- B. Fe và Cr.
- C. Mn và Cr.
- D. Al và Cr.
Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.
Câu 15: Nhận biết
Ion nào sau đây tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ ?
- A. Cu²⁺.
- B. Ag⁺.
- C. Al³⁺.
- D. Mg²⁺.
on tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ là Ag⁺
Phương trình ion:
Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺
Câu 16: Vận dụng cao
Nung 11,2 gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
- A. 11,2.
- B. 10,2.
- C. 15,2.
- D. 9,6.
Quy hỗn hợp X gồm Fe và O
n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol
n_NO2 = 0,1 mol
Quá trình trao đổi electron
Quá trình nhường electron
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,2 → 0,6
Quá trình nhận electron
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,1 ← 0,1
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2x
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3n_Fe = 2n_O + n_NO₂
=> 0,6 = 2x + 0,1 => x = 0,25 mol
=> m = m_Fe+m_O= 11,2 + 0,25.16 = 15,2 gam.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
- A. Al₂O₃.
- B. Cr₂O₃.
- C. Cr(OH)₃.
- D. Cr(OH)₂.
Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây sai?
- A. sắt tan được trong dung dịch CuSO₄.
- B. sắt tan được trong dung dịch FeCl₃.
- C. sắt tan được trong dung dịch FeCl₂.
- D. sắt tan được trong dung dịch HCl.
Sắt không tan được trong dung dịch FeCl₂
Câu 19: Nhận biết
Sắt không tác dụng được với chất nào sau đây?
- A. H₂SO₄đặc nguội.
- B. H₂SO₄loãng.
- C. FeCl₃.
- D. CuSO₄.
Sắt bị thụ động bởi các axit HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 20: Nhận biết
Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là
- A. Fe(OH)₃.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. FeO.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại