Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Ion nào sau đây tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ ?
- A. Cu²⁺.
- B. Ag⁺.
- C. Al³⁺.
- D. Mg²⁺.
on tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ là Ag⁺
Phương trình ion:
Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺
Câu 2: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây không phản ứng được với nhau?
- A. Fe(OH)₃ và H₂SO₄.
- B. FeCl₃ và AlCl₃.
- C. CrO₃ và H₂O.
- D. Al(OH)₃ và NaOH.
FeCl₃ và AlCl₃không phản ứng được với nhau
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 3: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?
- A. [Ar]3d⁶4s².
- B. [Ar]3d⁶4s¹.
- C. [Ar]3d⁵.
- D. [Ar]3d³4s².
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²
Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵
Câu 4: Thông hiểu
Nhận biết hỗn hợp các chất bột (Fe, Fe₂O₃) với (FeO, Fe₂O₃) dùng thuốc thử là:
- A. Nước.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch H₂SO₄đặc nóng.
- D. A, B đều đúng.
Dùng dung dịch HCl: có khí không màu thoát ra là (Fe, Fe₂O₃), còn lại không có khí thoát ra là (FeO, Fe₂O₃).
Câu 5: Nhận biết
Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất vật lí của sắt?
- A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.
- B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
- C. Dẫn điện và nhiệt tốt.
- D. Có tính nhiễm từ.
Sắt là kim loại trắng hơi xám, là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm³), nóng chảy ở 1540^oC.
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có tính nhiễm từ.
=> Sắt là kim loại trắng hơi xám không phải có màu vàng nâu.
Câu 6: Vận dụng
Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl₃ thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl₃ là:
- A.
  1,00M.
- B.
  1,25M.
- C.
  1,20M.
- D.
  1,40M.
Gọi số mol của CrCl₃ là x:
n_NaOH = 0,4 mol; n_Cr(OH)3 = 0,1 mol
CrCl₃ + 3NaOH $ightarrow$ Cr(OH)₃ + 3NaCl
x 3x x
Cr(OH)₃ + NaOH $ightarrow$ NaCrO₂ + 2H₂O
0,4 - 3x $\leftarrow$ 0,4-3x
n_Cr(OH)3 _dư = x - (0,4 - 3x) = 0,1 mol
$\Rightarrow$ x = 0,125 mol
$\Rightarrow$ C_M(CrCl3) = 1,25M
Câu 7: Vận dụng cao
Đem đun nóng một lượng quặng hematit chứa Fe₂O₃, có lẫn tạp chất trơ và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe₂O₃ theo khối lượng trong loại quặng hematit này là
- A. 60%.
- B. 40%.
- C. 20%.
- D. 80%.
Muối nitrat thu được là Fe(NO₃)₃:
n_Fe(NO3)3 = 1,6 mol
Bảo toàn Fe:
$n_{Fe_{2}O_{3} } = \frac{1}{2}.n_{Fe} = \frac{1}{2} n_{Fe(NO_{3}){{3} } } = 0,8 mol$
$\Rightarrow$ m_Fe2O3 = 0,8.160 = 128 gam
Sau khi hấp thụ khí vào dung dịch xút thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO₂:
$\Rightarrow$ m_CO2 = 52,8 gam $\Rightarrow$ n_CO2 = 1,2 mol
$\Rightarrow$ n_{O (bị khử)} = n_{CO pư} = 1,2 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_quặng = m_rắn + m_O = 300,8 + 1,2.16 = 320 gam
$\%{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;=\;\frac{128}{320}.100\%\;=\;40\%$
Câu 8: Nhận biết
Để loại CuSO₄ lẫn trong dung dịch FeSO₄, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Zn.
- D. Ni.
Thêm lượng dư Fe:
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết.
Câu 9: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng
- A. khả năng dẫn điện của Ag > Cu > Fe.
- B. tỉ khối của Na < Fe < Os.
- C. Độ cứng của Fe > Cr.
- D. Nhiệt độ nóng chảy của Hg, Fe < W.
Câu 10: Vận dụng
Nung một mẩu thép thường có khối lượng 50 gam trong oxi sư thì thu được 0,196 lít CO₂ ở 0^∘C và 4 atm. Thành phần phần trăm của C trong mẫu thép là:
- A.
  0,48%.
- B.
  0,38%.
- C.
  0,84%.
- D.
  3,08%.
Đốt mẫu thép thì C trong thép sẽ cháy thành CO₂
C + O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CO₂
n_CO2 = n_C = 0,035 mol
$\Rightarrow$ m_C = 0,035.12 = 0,42 gam
$\Rightarrow$ %C = 0,84%
Câu 11: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch KOH?
- A. Zn.
- B. ZnO.
- C. Zn(OH)₂.
- D. Fe₂O₃.
Phương trình minh họa cho các đáp án
Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂
ZnO + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂O
Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO₃)₃?
- A. Fe + HNO₃ đặc, nguội.
- B. Fe + Cu(NO₃)₂.
- C. Fe(NO₃)₂ + Cl₂.
- D. Fe + Fe(NO₃)₂.
Câu 13: Thông hiểu
Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄.
- B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄.
- C. Dung dịch Br₂.
- D. Dung dịch CuCl₂.
Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch CuCl₂
Dung dịch FeSO₄ không thể làm mất màu các dung dịch còn lại:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8H₂O
FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O
SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 14: Nhận biết
Công thức hóa học của sắt (II) sunfat là
- A. FeCl₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. FeSO₄.
- D. Fe₂O₃.
Công thức hóa học của sắt (II) sunfat là FeSO₄
Câu 15: Thông hiểu
Đồng(II) oxit có thể điều chế bằng cách
- A. nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.
- C. nhiệt phân Cu(OH)₂.CuCO₃.
- D. cả A, B, C đều đúng.
Cả ba cách đều có thể điều chế Cu(OH)₂:
Cu(OH)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO + H₂O
2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
Cu(OH)₂.CuCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CuO + CO₂ + H₂O
Câu 16: Nhận biết
Cho biết số hiệu nguyên tử của Zn là 30. Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là
- A. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA.
- B. Ô 30, chu kì 5, nhóm IIB.
- C. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
- D. 30, chu kì 3 nhóm IIB.
Cấu hình electron của Zn là:
[Ar]3d¹⁰4s²
Zn ở ô 30 (z = 30), chu kỳ 4 (4 lớp electron), nhóm IIB (2 electron hóa trị, nguyên tố d).
Câu 17: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam bột Cu trong dung dịch HNO₃ được dung dịch Y và 2,24 lit khí NO (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 20 gam chất rắn. Tính khối lượng Cu ban đầu.
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 8 gam.
- D. 18 gam.
n_NO = 2,24:22,4 = 0,1 mol;

n_NaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol

Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Cu(OH)₂.

Chất rắn thu được khi nung là CuO

⇒ n_CuO = 20:80 = 0,25 mol

⇒ n_Cu(OH)2 = n_CuO = 0,25 mol.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n_{Cu (ban đầu)} = n_{Cu (trong CuO)} = 0,25 mol

⇒ m_Cu = 0,25.64 = 16 g
Câu 18: Nhận biết
Khi cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch FeCl₂ hiện tượng gì xảy ra:
- A. Xuất hiện màu nâu đỏ.
- B. Xuất hiện màu trắng xanh.
- C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh.
- D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ.
Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:
Phương trình phản ứng xảy ra
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl
Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:
Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)
Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.
Câu 19: Nhận biết
Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit?
- A.
  Al và Ca.
- B.
  Fe và Cr.
- C.
  Cr và Al.
- D.
  Fe và Al.
Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại nhôm và crom tạo ra lớp màng oxit mỏng, có cấu tạo mịn, đặc chắc và bền vững bảo vệ.
Câu 20: Thông hiểu
Để phân biệt được Cr₂O₃, Cr(OH)₂, chỉ cần dùng
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl.
- C.
  NaOH (đặc).
- D.
  HNO₃.
Cr₂O₃có thể tan trong NaOH (đặc) tạo dung dịch màu xanh lục, còn Cr(OH)₂ không tan trong NaOH.
Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại