Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra hai muối?
- A. FeO.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. CuO.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng nào mà hợp chất của sắt đóng vai trò là chất oxi hóa?
- A. FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe.
- B. FeCl₂ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag + 2AgCl.
- C. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.
- D. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.
Phản ứng Fe đóng vai trò là chất oxi hóa là:

$\overset{+2}{Fe}Cl_2\;+\;\overset0{Zn}\;ightarrow\;\overset{+2}{Zn}Cl_2\;+\;\overset0{Fe}.$
Câu 3: Nhận biết
Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
- A. Cu; Ag.
- B. Na; Fe.
- C. Al; Mg.
- D. Mg; Zn.
Câu 4: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:
- A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.
- B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.
- C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.
- D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.
Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:
Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂
nâu đỏ xanh
Sau phản ứng đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.
Câu 5: Nhận biết
Crom được dùng để mạ và bảo vệ kim loại vì
- A. crom có độ cứng cao.
- B. có lớp vỏ oxit bền, ngăn cản kim loại bên trong tiếp xúc với nước và không khí.
- C. làm điện cực hi sinh nếu bị ăn mòn điện hóa, do có thế điện cực chuẩn lớn.
- D. Cr là kim loại kém hoạt động nên không tác dụng với các chất ăn mòn.
Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ vì vậy người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng crom để chế thép chống gỉ
Câu 6: Nhận biết
Để sản xuất gang người ta
- A. Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao.
- B. Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao.
- C. Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao.
- D. Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Câu 7: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là
- A. x = y - 2z.
- B. 2x = y + 2z.
- C. 2x = y + 2z.
- D. y = 2x.
PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
y/2 $\leftarrow$ y
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
z/2 $\leftarrow$ z
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}}\;=\;\frac12{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}\;+\;\frac12\;{\mathrm n}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$
$\Rightarrow$ x = y/2 + z/2
$\Rightarrow$ 2x = y + z
Câu 8: Nhận biết
Do Ni rất cứng nên ứng dụng quan trọng nhất của Ni là
- A. dùng trong ngành luyện kim.
- B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt.
- C. dùng làm chất xúc tác.
- D. dùng làm dao cắt kính.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
- A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄.
- B. 4Fe + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃.
- C. 2Fe + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeO.
- D. tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.
Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄
Câu 10: Vận dụng
Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 39 gam Crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là
- A. 13,50 gam.
- B. 27,00 gam.
- C. 20,25 gam.
- D. 40,50 gam.
n_Cr= 39 : 52 = 0,75 mol
Phương trình phản ứng xảy ra
2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
Theo phương trình phản ứng
n_Al = n_Cr = 0,75 mol
=> m_Al= 0,75 . 27 = 20,25 (g)
Câu 11: Nhận biết
Trong không khí ẩm, ở nhiệt độ thường sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu là do phản ứng nào sau đây.
- A. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
- B. 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.
- C. 4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃.
- D. 4Fe + 3O₂+ 6H₂O → 4Fe(OH)₃.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeS, FeS₂, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
- A. 9.
- B. 8.
- C. 10.
- D. 11.
Các chất phản ứng với HNO₃ xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeS, FeS₂, FeCO₃. Do trong các chất trên, Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3.
Câu 13: Nhận biết
Số oxi hóa của Cr trong hợp chất Cr₂O₃ là
- A. + 2.
- B. + 6.
- C. + 3.
- D. + 4.
Số oxi hóa của Cr trong Cr₂O₃ là +3
Câu 14: Vận dụng
Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất A (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất A là
- A. amophot.
- B. ure.
- C. natri nitrat.
- D. amoni nitrat.
Cu và H₂SO₄ tác dụng với chất A có khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO => Trong A có nhóm NO₃-
Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện khí mùi khai → khí đó là NH₃
Vậy công thức của A là NH₄NO₃: amoni nitrat
Phương trình hóa học:
Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑
Phương trình phản ứng minh họa
NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑ (mùi khai) + H₂O
Câu 15: Vận dụng cao
Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và H₂SO₄, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO₂ thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y lần lượt là
- A. 0,07 và 0,02.
- B. 0,08 và 0,03.
- C. 0,09 và 0,01.
- D. 0,12 và 0,02.
Khi kim loại hoặc hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng ta có số lượng gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại tương ứng với các sản phẩm khử như sau:
1 mol SO₂ tương ứng 1 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
1 mol A tương ứng với 3 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
1 mol H₂S tương ứng với 4 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
Từ đó ra có:
Bảo toàn e: 3x + y = 0,062.3 + 0,47.2 = 0,28 (1)
Số mol NO₃^- và SO₄^2- tạo muối với kim loại lần lượt là 0,186 và 0,047
$\Rightarrow$ m_Fe + m_Ag = m_muối - m_NO3^- $-$ m_SO4^2- = 6,12
$\Rightarrow$ 56x + 108y = 6,12 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,09 và y = 0,01
Câu 16: Thông hiểu
Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:
- A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.
- B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.
- C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.
- D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.
CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, là oxit axit nên có khả năng tác dụng với bazơ.
CrO có tính khử, là oxit bazơ nên có khả năng tác dụng với axit.
Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.
Câu 17: Thông hiểu
Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄.
- B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄.
- C. Dung dịch Br₂.
- D. Dung dịch CuCl₂.
Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch CuCl₂
Dung dịch FeSO₄ không thể làm mất màu các dung dịch còn lại:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8H₂O
FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O
SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
Câu 18: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa X. Nung X được chất rắn Y. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau?
- A. Zn và Al₂O₃.
- B. Al và Zn.
- C. Al₂O₃.
- D. Al và ZnO.
AlCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl
Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:
2Al(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O
Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.
Câu 19: Nhận biết
Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Vai trò của oxi là
- A. oxi hóa tạp chất.
- B. oxi hóa cacbon.
- C. oxi hóa một phần Fe.
- D. cả A, B, C đều xảy ra.
Vai trò của oxi là để oxi hóa các tạp chất (S, Si, Mn), C và oxi hóa 1 phần Fe để tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang.
Câu 20: Nhận biết
Chất nào dưới đây chỉ có tính khử?
- A. Fe₂O₃.
- B. Fe.
- C. FeO.
- D. Fe₃O₄.
Fe và ion Fe^x+ có số oxi hóa là: 0; +2 ; +3

Chất chỉ có tính khử: Fe (vì ở trạng thái có oxi hóa thấp nhất, chỉ có thể cho e)

Chất chỉ có tính oxi hóa: Fe₂O₃ (vì ở trạng thái có oxi hóa cao nhất, chỉ có thể nhận e)

Chất vừa có thể có tính khử và tính oxi hóa: FeO, Fe₃O₄ (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, có thể cho hoặc nhận e)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại