Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây không đúng?
- A. 2Cr + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrF₃._.
- B. 2Cr + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrCl₃.
- C. 2Cr + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂S₃.
- D. 3Cr + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₃O₄.
Câu 2: Vận dụng cao
Đem đun nóng một lượng quặng hematit chứa Fe₂O₃, có lẫn tạp chất trơ và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe₂O₃ theo khối lượng trong loại quặng hematit này là
- A. 60%.
- B. 40%.
- C. 20%.
- D. 80%.
Muối nitrat thu được là Fe(NO₃)₃:
n_Fe(NO3)3 = 1,6 mol
Bảo toàn Fe:
$n_{Fe_{2}O_{3} } = \frac{1}{2}.n_{Fe} = \frac{1}{2} n_{Fe(NO_{3}){{3} } } = 0,8 mol$
$\Rightarrow$ m_Fe2O3 = 0,8.160 = 128 gam
Sau khi hấp thụ khí vào dung dịch xút thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO₂:
$\Rightarrow$ m_CO2 = 52,8 gam $\Rightarrow$ n_CO2 = 1,2 mol
$\Rightarrow$ n_{O (bị khử)} = n_{CO pư} = 1,2 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_quặng = m_rắn + m_O = 300,8 + 1,2.16 = 320 gam
$\%{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;=\;\frac{128}{320}.100\%\;=\;40\%$
Câu 3: Thông hiểu
Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không tan trong axit). Quặng đó là
- A. Xiđerit (FeCO₃).
- B. Manhetit (Fe₃O₄).
- C. Hematit (Fe₂O₃).
- D. Pirit (FeS₂).
Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit) là BaSO₄=> Quặng đó phải chứa nguyên tố S. Chỉ có quặng pirit FeS₂ chứa nguyên tố S.
Phương trình phản ứng minh họa:
2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2 FeCl₃ + 3BaSO₄ ↓ (trắng)
Câu 4: Nhận biết
Ở nhiệt độ cao, CO không khử được oxit nào sau đây?
- A. K₂O.
- B. PbO.
- C. CuO.
- D. Fe₂O₃.
Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit là: K₂O

CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 5: Vận dụng
Cho 18,9 gam hỗn hợp X gồm Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Để hòa tan Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 2M. Thành phần phần trăm khối lượng Cr(OH)₂ trong X là
- A. 30,2%.
- B. 69,8%.
- C. 54,5%.
- D. 45,5%.
Gọi số mol Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃ lần lượt là x,y:
Ta có: 86x + 103y = 18,9 (*)
Hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư:
Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O
Kết tủa Y là Cr(OH)₂:
Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O
0,1 ← 0,2
y = 0,1 mol; thay y vào (*) ta được:
x = 0,1 mol
%Cr(OH)₃ = $\frac{0,1.86}{18,9}$ .100% = 54,5%
Câu 6: Nhận biết
Quặng sắt nào dưới đây có thể dùng để điều chế axit sunfuric?
- A. Xiđerit.
- B. Hematit.
- C. Manhetit.
- D. Pirit.
Câu 7: Thông hiểu
Cho Zn dư vào dung dịch HCl, AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NaOH. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
Cả 4 dung dịch đều phản ứng với Zn.
Câu 8: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:
- A. dung dịch KOH.
- B. dung dịch HCl.
- C. dung dịch AgNO₃.
- D. dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là dung dịch NaOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KNO₃
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
- A. Dùng O₂oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
- B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
- C. Dùng CaO hoặc CaCO₃để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
- D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.
Nguyên tắc luyện thép từ gang là: Dùng O₂ oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
Câu 10: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây được dùng trong y học để làm thuốc giảm đau dây thần kinh và chữa bệnh eczema?
- A.
  ZnO.
- B.
  FeO.
- C.
  CuO.
- D.
  NiO.
Câu 11: Nhận biết
Nhóm gồm tất cả các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với HCl là
- A. AlCl₃, NaHCO₃.
- B. Cr(OH)₃, Al(NO₃)₃.
- C. Al₂O₃, NaHCO₃.
- D. Al₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃.
Al₂O₃, NaHCO₃ là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂O

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂ +H₂O

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây sai?
- A. sắt tan được trong dung dịch CuSO₄.
- B. sắt tan được trong dung dịch FeCl₃.
- C. sắt tan được trong dung dịch FeCl₂.
- D. sắt tan được trong dung dịch HCl.
Sắt không tan được trong dung dịch FeCl₂
Câu 13: Nhận biết
Chất nào dưới đây chỉ có tính khử?
- A. Fe₂O₃.
- B. Fe.
- C. FeO.
- D. Fe₃O₄.
Fe và ion Fe^x+ có số oxi hóa là: 0; +2 ; +3

Chất chỉ có tính khử: Fe (vì ở trạng thái có oxi hóa thấp nhất, chỉ có thể cho e)

Chất chỉ có tính oxi hóa: Fe₂O₃ (vì ở trạng thái có oxi hóa cao nhất, chỉ có thể nhận e)

Chất vừa có thể có tính khử và tính oxi hóa: FeO, Fe₃O₄ (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, có thể cho hoặc nhận e)
Câu 14: Nhận biết
Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch CuSO₄ giải phóng Cu là
- A. Al và Ag.
- B. Fe và Cu.
- C. Fe và Ag.
- D. Al và Fe.
Al và Fe đều phản ứng được với dung dịch CuSO₄ giải phóng Cu

Phương trình phản ứng

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây có màu da cam?
- A. K₂CrO₄.
- B. NaAlO₂.
- C. K₂Cr₂O₇.
- D. AlCl₃.
Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam
Câu 16: Thông hiểu
Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?
- A.
  Cl₂, O₂, S.
- B.
  Cl₂, Br₂, I₂.
- C.
  Br₂, Cl₂, F₂.
- D.
  O₂, Cl₂, Br₂.
Fe + S $\xrightarrow{t^\circ}$ FeS
3Fe + ₂O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe₃O₄
Fe + I₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ FeI₂
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Thép là hợp kim của Fe không có C và có một ít S, Mn, P, Si.
- B. Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01 - 2% C và một ít Si, Mn, Cr, Ni.
- C. Thép là hợp kim của Fe có từ 2-5% C và một ít S, Mn, p, Si.
- D. Thép là hợp kim của Fe có từ 5-10% C và một lượng rất ít Si, Mn, Cr, Ni.
Câu 18: Vận dụng
Điện phân (với điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catot không đổi, lúc đó khối lượng catot tăng thêm 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. Nồng độ mol của dung dịch Cu(NO₃)₂ trước phản ứng là:
- A.
  0,5M.
- B.
  0,9M.
- C.
  1M.
- D.
  1,5M.
Gọi a là số mol Cu(NO₃)₂ trước khi điện phân:
Phương trinh phản ứng:
Cu(NO₃)₂ + H₂O $ightarrow$ Cu + 2HNO₃ + 1/2O₂ (1)
a $ightarrow$ a
Khi khí bắt đầu thoát ra ở catot (H₂ thoát ra do điện phân nước) nghĩa là Cu đã được giải phóng hoàn toàn ở catot. Sau khi để yên dung dịch, sẽ xảy ra phản ứng sau đây:
3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
0,75a 2a
Số mol Cu dư sau phản ứng (2) là 0,25a
⇒ 0,25a = 3,2/64
⇒ a = 0,2 mol
⇒ C_{M Cu(NO3)2 bđ} = 1M
Câu 19: Nhận biết
Thép là hợp kim của sắt chứa
- A. hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%.
- B. hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.
- C. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%.
- D. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
Thép là hợp kim của sắt chứa hàm lượng cacbon < 2%.
Câu 20: Vận dụng
Trong môi trường axit, ion đicromat Cr₂O₇^2– oxi hóa được muối Fe²⁺ tạo muối Fe³⁺, còn đicromat bị khử tạo muối Cr³⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M trong môi trường axit H₂SO₄ loãng. Nồng độ mol của dung dịch FeSO₄ là
- A. 0,52M.
- B. 0,82M.
- C. 0,72M.
- D. 0,62M.
n_K2Cr2O7= 0,0012 mol
Phương trình ion:
14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ $ightarrow$ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
Ta có:
n_FeSO4 = n_Fe²⁺ = 6.n_Cr2O7^2- = 6.n_K2Cr2O7 = 6.0,0012 = 0,0072 mol
$\Rightarrow$ C_{M FeSO4} = 0,0072/0,01 = 0,72M.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại