Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây?
- A. Zn.
- B. Ni.
- C. Sn.
- D. C.
Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại Sn (thiếc)
Câu 2: Thông hiểu
Đốt nóng một ít bột Fe trong bình đựng O₂ sau đó cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Dung dịch X có:
- A.
  FeCl₂, HCl dư.
- B.
  FeCl₃, HCl dư.
- C.
  FeCl₂, FeCl₃, HCl dư.
- D.
  FeCl₃.
Đốt Fe trong oxi:
Fe + O₂ $ightarrow$ Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn hợp X)
Hỗn hợp X + HCl dư $ightarrow$ FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư
Câu 3: Thông hiểu
Một mẫu kim loại Ag dạng bột có lẫn Fe và Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Ag ban đầu, có thể ngâm mẫu Ag trên vào lượng dư dung dịch nào sau đây?
- A.
  HNO₃.
- B.
  HCl.
- C.
  AgNO₃.
- D.
  Fe(NO₃)₃.
Khi cho hỗn hợp kim loại phản ứng với Fe(NO₃)₃:
Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂
$\Rightarrow$ Loại bỏ được tạp chất mà không làm ảnh hưởng đến khối lượng Ag.
Câu 4: Vận dụng
Muốn điều chế 10,08 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là
- A. 29,0 gam.
- B. 14,7 gam.
- C. 24,9 gam.
- D. 44,1 gam.
Ta có: n_Cl2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol
Phương trình phản ứng:
K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O
The phương trình phản ứng:
n_K2Cr2O7 = $\frac{1}{3}$ n_Cl2 = 0,45 : 3 = 0,15 mol
m_K2Cr2O7 = 0,15. 294 = 44,1 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Cho Zn dư vào dung dịch HCl, AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NaOH. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
Cả 4 dung dịch đều phản ứng với Zn.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào dưới đây chỉ có tính khử?
- A. Fe₂O₃.
- B. Fe.
- C. FeO.
- D. Fe₃O₄.
Fe và ion Fe^x+ có số oxi hóa là: 0; +2 ; +3

Chất chỉ có tính khử: Fe (vì ở trạng thái có oxi hóa thấp nhất, chỉ có thể cho e)

Chất chỉ có tính oxi hóa: Fe₂O₃ (vì ở trạng thái có oxi hóa cao nhất, chỉ có thể nhận e)

Chất vừa có thể có tính khử và tính oxi hóa: FeO, Fe₃O₄ (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, có thể cho hoặc nhận e)
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là sai?
- A. FeCl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- B. Trong các phản ứng, FeCl₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa.
- C. Cl₂ oxi hóa được Fe đến số oxi hóa +3.
- D. Trong dung dịch, cation Fe²⁺ kém bền hơn cation Fe^3+.
FeCl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ⇒ Đúng vì Fe²⁺ có số oxi hóa trung gian.
Trong các phản ứng, FeCl₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa ⇒ Sai vì Fe³⁺ có thể xuống Fe còn Cl- có thể lên Cl₂.
Cl₂ oxi hóa được Fe đến số oxi hóa +3⇒ Đúng theo tính chất của Cl₂.
Trong dung dịch, cation Fe²⁺ kém bền hơn cation Fe³⁺⇒ Đúng vì Fe²⁺ dễ bị oxi hóa thành Fe³⁺.
Câu 8: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?
- A. [Ar]3d⁶4s².
- B. [Ar]3d⁶4s¹.
- C. [Ar]3d⁵.
- D. [Ar]3d³4s².
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²
Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵
Câu 9: Thông hiểu
Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:
- A. Cu, Fe, Al.
- B. Fe, Al, Cr.
- C. Cu, Pb, Ag.
- D. Fe, Mg, Al.
Nhóm Cu, Fe, Al => Sai vì Cu không phản ứng với HCl nhưng Cu lại phản ứng với HNO₃ đặc nguội
Nhóm Fe, Mg, Al => Đúng vì cả 3 đều phản ứng với HCl nhưng bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội
Nhóm Cu, Pb, Ag => Sai vì Ag, Cu không phản ứng với HCl và phản ứng được với HNO₃ đặc, nguội
Nhóm Fe, Mg, Al => Sai vì Mg phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.
Câu 10: Nhận biết
Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
- A. Na₂CO₃.
- B. FeCl₃.
- C. CaCl₂.
- D. KNO₃.
Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch FeCl₃.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Câu 11: Vận dụng
Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là
- A.
  3,2 gam.
- B.
  3,84 gam.
- C.
  2,88 gam.
- D.
  2,56 gam.
n_CuSO4 = 0,1 mol
n_e = It/F = 5.(25.60 + 44)/96500 = 0,08 mol
Catot (-):
Cu²⁺ + 2e → Cu
0,08 → 0,04 mol
Cu²⁺ điện phân chưa hết nên H₂O chưa bị điện phân
Anot (+):
H₂O → 0,5O₂ + 2H⁺+ 2e
0,02 ← 0,08 mol
$\Rightarrow$ m _{dd giảm}= m_Cu + m_O2 = 0,04.64 + 0,02.32 = 3,2 gam
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch muối không phản ứng với Fe là?
- A. AgNO₃.
- B. CuSO₄.
- C. MgCl₂.
- D. FeCl₃.
Dung dịch muối không phản ứng với Fe là MgCl₂
Câu 13: Nhận biết
Trong các axit: (1) HNO₃; (2) H₂SO₄; (3) H₂CrO₄; (4) HI thì axit có tính khử mạnh nhất là
- A.
  (2).
- B.
  (1).
- C.
  (4).
- D.
  (3).
Câu 14: Vận dụng cao
Đem nung 116 gam quặng xiđerit, chứa FeCO₃ và tạp chất trơ, trong không khí (coi như chỉ có oxi và nitơ) cho đến khối lượng không đổi. Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)₂, trong bình có tạo 20 gam kết tủa. Nếu đun nóng phần dung dịch, sau khi lọc kết tủa, thì thấy có xuất hiện thêm kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng FeCO₃ có trong quặng xiđerit là
- A. 60%.
- B. 80%.
- C. 50%.
- D. 90%.
n_CaCO3 = 0,2 mol
2FeCO₃ + ½ O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe₂O₃ + 2CO₂
Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa, đun phần nước lọc, lại xuất hiện kết tủa $\Rightarrow$ CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo 2 muối:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
0,2 0,2 0,2
2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂
0,4 0,2
$\Rightarrow$ n_CO2 = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol
$\Rightarrow$ n_FeCO3 = n_CO2 = 0,6 mol
$\Rightarrow\;\;\%{\mathrm m}_{\mathrm{FeCO}3\;(\mathrm{xederit})\;}=\;\frac{0,6.116}{116}.100\%\;=\;60\%$
Câu 15: Nhận biết
Cấu hình electron không đúng là
- A. Cr (z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹.
- B. Cr (z = 24): [Ar] 3d⁴4s².
- C. Cr²⁺: [Ar] 3d⁴.
- D. Cr³⁺: [Ar] 3d³.
Z = 24, cấu hình e của Cr là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Khi nhường 2e thành ion Cr²⁺, cấu hình của Cr²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴
Khi nhường 3e thành ion Cr³⁺, cấu hình của Cr³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
Câu 16: Vận dụng
Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là
- A. 63,81 tấn.
- B. 71,38 tấn.
- C. 73,18 tấn.
- D. 78,13 tấn.
Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là:
$\frac{80.150}{100} = 120\: tấn$
Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄:
$\frac{120.168}{100} = 86,9 \: tấn$
Khối lượng gang thu được:
$\frac{86,9.100}{95}. \frac{80}{100} = 73,18\: tấn$
Câu 17: Thông hiểu
Để phân biệt được Cr₂O₃, Cr(OH)₂, chỉ cần dùng
- A.
  H₂SO₄ loãng.
- B.
  HCl.
- C.
  NaOH (đặc).
- D.
  HNO₃.
Cr₂O₃có thể tan trong NaOH (đặc) tạo dung dịch màu xanh lục, còn Cr(OH)₂ không tan trong NaOH.
Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch CuSO₄ giải phóng Cu là
- A. Al và Ag.
- B. Fe và Cu.
- C. Fe và Ag.
- D. Al và Fe.
Al và Fe đều phản ứng được với dung dịch CuSO₄ giải phóng Cu

Phương trình phản ứng

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄
Câu 19: Nhận biết
Quặng pirit chứa
- A. FeCO₃.
- B. FeS₂.
- C. Fe₃O₄.
- D. Fe₂O₃.nH₂O.
Quặng pirit chứa FeS₂
Câu 20: Thông hiểu
Thực hiện các thí nghiệm sau :
1. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
2. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl loãng (dư).
3. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).
4. Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (có số mol bằng nhau) vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư).
Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  1.
- D.
  3.
1. Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường:
Cl₂ + 2NaOH $ightarrow$ NaCl + NaClO + H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng thu được 2 muối
2. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl loãng (dư):
Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng thu được 2 muối
3.Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư):
Fe₃O₄+ H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng thu được 1 muối
4. Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (có số mol bằng nhau) vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư)
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
x x
Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄
x x
Phản ứng vừa đủ $\Rightarrow$ Phản ứng thu được 2 muối

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!