Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:
- A. 6,72 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 2,24 lít.
n_Fe= 6,4:64 = 0,1 mol
Quá trình nhường e
Cu⁰ → Cu⁺² + 2e
0,1 → 0,2
Quá trình nhận e
S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴
2x ← x
Áp dụng định luật bảo toàn electron
0,2 = 2x => x = 0,1 mol
=> V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 2: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl₂?
- A. KOH, Fe, Mg, Hg.
- B. Ba(OH)₂, Mg, Ag, AgNO₃.
- C. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ag, Ba(OH)₂.
- D. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ba(OH)₂.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
- A. FeBr₂.
- B. FeSO₄.
- C. Fe(NO₃)₂.
- D. Fe(NO₃)₃.
Câu 4: Vận dụng
Muốn điều chế 10,08 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là
- A. 29,0 gam.
- B. 14,7 gam.
- C. 24,9 gam.
- D. 44,1 gam.
Ta có: n_Cl2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol
Phương trình phản ứng:
K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O
The phương trình phản ứng:
n_K2Cr2O7 = $\frac{1}{3}$ n_Cl2 = 0,45 : 3 = 0,15 mol
m_K2Cr2O7 = 0,15. 294 = 44,1 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây không phản ứng được với nhau?
- A. Fe(OH)₃ và H₂SO₄.
- B. FeCl₃ và AlCl₃.
- C. CrO₃ và H₂O.
- D. Al(OH)₃ và NaOH.
FeCl₃ và AlCl₃không phản ứng được với nhau
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
- A. Al₂O₃.
- B. Cr₂O₃.
- C. Cr(OH)₃.
- D. Cr(OH)₂.
Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.
Câu 7: Nhận biết
Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Vai trò của oxi là
- A. oxi hóa tạp chất.
- B. oxi hóa cacbon.
- C. oxi hóa một phần Fe.
- D. cả A, B, C đều xảy ra.
Vai trò của oxi là để oxi hóa các tạp chất (S, Si, Mn), C và oxi hóa 1 phần Fe để tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang.
Câu 8: Nhận biết
Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là
- A. Fe(OH)₃.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. FeO.
Câu 9: Nhận biết
Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng:
(1) 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂
(2) Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
(3) FeO + CO → Fe + CO₂
Ở nhiệt độ khoảng 700 - 800^oC, thì có thể xảy ra phản ứng:
- A. (1).
- B. (2).
- C. (3).
- D. cả (1), (2) và (3).
Câu 10: Thông hiểu
Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe có trong quặng là:
- A. 858 kg.
- B. 885 kg.
- C. 588 kg.
- D. 724 kg.
Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là:
$\frac{1.81,2}{100}=0,812\;\mathrm{tấn}$
Có: n_Fe = 3.n_Fe3O4
$\;{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}\;(\mathrm{quặng})}\;=3.\;\frac{0,812}{232}.56\;=\;0,588\;\mathrm{tấn}$
= 588 kg
Câu 11: Thông hiểu
Crom không phản ứng với chất nào sau đây?
- A. dung dịch H₂SO₄loãng đun nóng.
- B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
- C. dung dịch HNO₃đặc, đun nóng.
- D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO (t°). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO₂ và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO₃ loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Giá trị của m và công thức của oxit sắt là
- A. 6,40 và Fe₃O₄.
- B. 9,28 và Fe₂O₃.
- C. 9,28 và FeO.
- D. 6,40 và Fe₂O₃.
n_CO2 = n_{kết tủa} = 0,04 mol = n_{CO pư}
Áp dụng định luật BTKL:
m_oxit + m_{CO pư} = m_hh + m_CO2
$\Rightarrow$ m_oxit = 5,76 + 44.0,04- 28.0,04 = 6,4 gam = m
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}3)3}\;=\;\frac{19,36}{242}\;=\;0,08\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_Fe(oxit) = 0,08 mol
$\Rightarrow$ m_O(oxit) = m_oxit - m_Fe(oxit) = 6,4 - 0,08.56 = 1,92 gam
$\Rightarrow$ n_O(oxit) = 0,12 mol
$\Rightarrow$ n_Fe : n_O = 0,08:0,12 = 2:3
Vậy oxit sắt là Fe₂O₃
Câu 13: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại
- A.
  Zn.
- B.
  Cu.
- C.
  Al.
- D.
  Fe.
Câu 14: Vận dụng
Cho một đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat của kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch lúc đầu. Kim loại X là
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Ni.
- D. Zn.
Giả sử kim loại X có hóa trị n:
nFe + 2X(NO₃)_n → nFe(NO₃)₂ + 2X
n_Fe = 0,02n/2 mol; n_X = 0,02 mol.
Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam
$\Rightarrow$ m_X - m_Fe _pư = 0,02M_X - 0,02n/2 . 56 = 0,16
$\Rightarrow$ M_X - 28n = 8
$\Rightarrow$ n = 2; X = 64 thõa mãn
Vậy X là kim loại đồng (Cu)
Câu 15: Nhận biết
Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào sau đây?
- A. Ni.
- B. Pb.
- C. Zn.
- D. Sn.
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)?
- A. FeCl₃+ NaOH →
- B. FeO + HCl →
- C. Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$
- D. Fe(OH)₂+ O₂ + H₂O →
A. FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃↓⇒ Fe mang hóa trị III.
B. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O ⇒ Fe mang hóa trị II.
C. 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O ⇒ Fe mang hóa trị III.
D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓ ⇒ Fe mang hóa trị III.
Câu 17: Thông hiểu
Cho hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu được kết tủa là
- A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.
- D. Fe(OH)₂.
Vì dung dịch có H+ và NO3- nên
3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O
Do NaOH dư nên kết tủa Zn(OH)₂ bị tan hết. Do đó, kết tủa chỉ có Fe(OH)₃
Câu 18: Nhận biết
Để loại CuCl₂ lẫn trong dung dịch FeCl₂, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây ?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Zn.
- D. Ni.
Câu 19: Nhận biết
Crom không phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄loãng, đun nóng.
- B. Dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
- C. Dung dịch HNO₃đặc, đun nóng.
- D. Dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng.
Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.
Câu 20: Nhận biết
Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố Fe (Z= 26)?
- A. Ô 26, chu kì 3, nhóm IIA.
- B. Ô 26, chu kì 3, nhóm IIB.
- C. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- D. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Sắt nằm ở ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại