Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho mẩu Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.
- B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.
- C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.
- D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.
Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:
Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂
nâu đỏ xanh
Sau phản ứng đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.
Câu 2: Nhận biết
Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
- A. FeSO₄.
- B. AgNO₃.
- C. KNO₃.
- D. HCl.
Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Câu 3: Nhận biết
Hai chất chỉ có tính oxi hóa là
- A. Fe₂O₃, FeCl₃.
- B. FeO, Fe₂O₃.
- C. Fe₂O₃, FeCl₂.
- D. FeO, FeCl₃.
Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 ⇒ Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa
Câu 4: Nhận biết
Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là
- A. FeO.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
Câu 5: Nhận biết
Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Vai trò của oxi là
- A. oxi hóa tạp chất.
- B. oxi hóa cacbon.
- C. oxi hóa một phần Fe.
- D. cả A, B, C đều xảy ra.
Vai trò của oxi là để oxi hóa các tạp chất (S, Si, Mn), C và oxi hóa 1 phần Fe để tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang.
Câu 6: Vận dụng cao
Nung 11,2 gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
- A. 11,2.
- B. 10,2.
- C. 15,2.
- D. 9,6.
Quy hỗn hợp X gồm Fe và O
n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol
n_NO2 = 0,1 mol
Quá trình trao đổi electron
Quá trình nhường electron
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,2 → 0,6
Quá trình nhận electron
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
0,1 ← 0,1
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2x
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3n_Fe = 2n_O + n_NO₂
=> 0,6 = 2x + 0,1 => x = 0,25 mol
=> m = m_Fe+m_O= 11,2 + 0,25.16 = 15,2 gam.
Câu 7: Thông hiểu
Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và chất rắn Z. Cho các dung dịch sau: CuCl₂, Br₂, HCl, NaNO₃, KMnO₄, Na₂CO₃. Số dung dịch trong dãy tác dụng được với dung dịch Y là:
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Sau phản ứng của hỗn hợp X với dung dịch H₂SO₄ vẫn thu được rắn Z (Cu dư) nên trong dung dịch Y chỉ có muối Fe²⁺.
dung dịch Y gồm: Fe²⁺, Cu²⁺, H⁺, SO₄^2-.
→ Dung dịch Y tác dụng được với: Br₂, NaNO₃, KMnO₄, Na₂CO₃.
Câu 8: Vận dụng
Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O₂ (dư) thu được 30,4 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là
- A. 8,96.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 6,72.
Crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư)
4Cr + 3O₂→ 2Cr₂O₃
0,4 ← 0,2
n_Cr2O3 = 30,4 : 152 = 0,2 mol
Crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư)
Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
→ n_H2 = 0,4 mol
→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 9: Vận dụng
Lấy một mẫu gang nặng 10 gam, nghiền nhỏ rồi nung nóng trong oxi dư thu được 14 gam Fe₂O₃. Bỏ qua các nguyên tố khác trong gang. Hàm lượng cacbon trong mẫu gang trên là
- A. 2%.
- B. 3%.
- C. 4%.
- D. 5%.
n_Fe2O3 = 14: 160 = 0,0875 mol
n_{Fe (gang)}= 2.n_Fe2O3 = 0,175 mol
Hàm lượng C có trong gang là
%m_C = 100% - (0,175.56) :10. 100% = 2%.
Câu 10: Nhận biết
Crom thể hiện số oxi hóa nào khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng?
- A. +2.
- B. +3.
- C. +4.
- D. +6.
Khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng thì crom thể hiện số oxi hóa +2
Phương trình phản ứng minh họa
Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑
Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑
Câu 11: Thông hiểu
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là:
- A. H₂S và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. SO₂và CO.
- D. SO₂ và CO₂.
Phương trình phản ứng hóa học

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Công thức hoá học của X, Y lần lượt là SO₂ và CO₂
Câu 12: Thông hiểu
Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa X. Nung X được chất rắn Y. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau?
- A. Zn và Al₂O₃.
- B. Al và Zn.
- C. Al₂O₃.
- D. Al và ZnO.
AlCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl
Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:
2Al(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O
Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.
Câu 13: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào
- A. HCl loãng.
- B. AgNO₃.
- C. H₂SO₄ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch: H₂SO₄ đặc, nguội vì Fe bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội còn Ag thì phản ứng được với H₂SO₄ đặc nguội.
Phương trình hóa học minh họa
2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.
Câu 14: Nhận biết
Cho phản ứng: Fe₃O₄ + CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3FeO + CO₂
Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng trên xảy ra ở vị trí nào của lò?
- A. Miệng lò.
- B. Thân lò.
- C. Bụng lò.
- D. Phễu lò.
Các phản ứng CO khử các oxit sắt đều được thực hiện trong phần thân lò với nhiệt độ từ 400 – 800^oC:
Phản ứng khử oxit sắt từ xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.
Câu 15: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây sai?
- A. sắt tan được trong dung dịch CuSO₄.
- B. sắt tan được trong dung dịch FeCl₃.
- C. sắt tan được trong dung dịch FeCl₂.
- D. sắt tan được trong dung dịch HCl.
Sắt không tan được trong dung dịch FeCl₂
Câu 16: Thông hiểu
Số mol HCl và K₂Cr₂O₇ tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672 ml khí Cl₂ (đktc) là
- A.
  0,06 và 0,03.
- B.
  0,14 và 0,01.
- C.
  0,42 và 0,03.
- D.
  0,16 và 0,01.
n_Cl2 = 0,03 mol
K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O
0,01 ← 0,14 ← 0,03
$\Rightarrow$ n_K2Cr2O7 = 0,01 mol; n_HCl = 0,14 mol
Câu 17: Vận dụng
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là
- A. xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi.
- B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.
- C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.
- D. xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu vàng.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:
CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt Cu(OH)₂, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm [Cu(NH₃)₄](OH)₂.
Câu 18: Nhận biết
Ứng dụng không hợp lí của crom là
- A.
  Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh.
- B.
  Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.
- C.
  Crom là kim loại nhẹ, được sử dụng tạo các hợp kim của ngành hàng không.
- D.
  Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền được dùng để mạ bảo vệ thép.
Câu 19: Nhận biết
Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?
- A. Zn²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. Cr³⁺.
- D. Fe³⁺.
Cr có cấu hình e: [Ar]3d⁵4s¹
Do đó trong các hợp chất, crom có oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hóa +2, +3, +6. Do đó Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 20: Nhận biết
Thép là hợp kim của sắt chứa
- A. hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%.
- B. hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.
- C. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%.
- D. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
Thép là hợp kim của sắt chứa hàm lượng cacbon < 2%.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại