Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là:

CaCO₃ CaO + CO₂

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hiđro

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

n_FeCl2 = 0,15.1 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol

m_FeO = 0,15.72 = 10,8 gam.

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Phương trình hóa học

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại hóa trị II là R

Ta có phương trình hóa học tổng quát

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo phương trình hóa học ta có:

n_H2 = n_R = 0,15 mol 

→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol

Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)

 n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Từ phương trình hóa học (1) ta có

n_FeCl2= n_Fe = n_H2 = 0,05 (mol)

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)

⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)

⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)

Theo phương trình hóa học (2):

n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":

2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃

⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)

⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)

Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Ta thấy HCl phản ứng được với cả 4 chất

Phương trình phản ứng minh họa

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Dãy hóa chất đều tác dụng được với dung dịch HCl là Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

 Phương trình phản ứng minh họa

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển

Dãy gồm bazơ tan trong nước là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.

Oxit axit và oxit lưỡng tính phản ứng được với dung dịch bazơ

Vậy dãy oxit phản ứng dung dịch KOH là: P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃.

Phương trình phản ứng minh họa:

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

Công thức hóa học của vôi sống là CaO

Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.

Phương trình phản ứng minh họa

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

 Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)­₂CO 

Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Điều kiện làm khô khí hóa chất được sử dụng để làm khô khí không tác dụng với khí được làm khô.

Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là: 

H₂; O₂; N₂

nBa(OH)₂ = 0,2.0,4 = 0,08 mol

nH₂SO₄ = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol 

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1                   1

0,08              0,075 (mol)

Xét tỉ lệ số mol:

(0,08 > 0,075)

Vậy H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ còn dư.

Chất kết tủa ở đây chính là BaSO₄

Dựa vào phương trình ta có:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,075 mol

⇒ m_BaSO4 =  0,075 . (137 + 32 + 64) = 17,475 gam.