Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ, giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:
- A. HCl, NaOH.
- B. H₂SO₄, HNO₃.
- C. NaOH, Ca(OH)₂.
- D. BaCl₂, NaNO₃.
Nhóm các dung dịch có pH > 7 có môi trường bazơ.
Vậy NaOH, Ca(OH)₂có pH > 7.
Câu 2: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO₃ vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 12,96%.
- B. 33,33%.
- C. 53,71%.
- D. 87,04%.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃
⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
x → x → x
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
y → y
FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O
z → z → z
Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:
$x\;+\;y\;+\;z\;=\;n_{FeCl_2}\;=\;\frac{31,75}{56+35,5.2}=0,25\;(mol)$ (2)
Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5
$\overline{M_B}=7,5.M_{He}=7,5.4=30$
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
H₂ (2) 14
$\overline{M_B}$ (30)
CO₂ (44) 28
${\Rightarrow\frac{n_{H_2}}{n_{CO_2}}=\frac xz=\frac{14}{28}=\frac12}\Leftrightarrow2x-z=0\;(3)$
Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:
x = 0,05, y = z = 0,1 mol
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam
$\%m_{Fe}=\frac{2,8}{21,6}=12,96\%$ .
Câu 3: Thông hiểu
Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột MgO, P₂O₅ và CaO?
- A. H₂O và quỳ tím.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. CO₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho nước vào các mẫu thử.
Mẫu thử không tan chất ban đầu là MgO
Mẫu thử tan chất ban đầu là CaO, P₂O₅
Phương trình phản ứng minh họa
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Cho quỳ tím vào các dng dịch vừa thu được:
Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là CaO.
Mẫu thử làm quỳ tím hòa đỏ chất ban đầu là P₂O₅
Câu 4: Nhận biết
Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄
- A.
  98 kg.
- B.
  49 kg.
- C.
  48 kg.
- D.
  96 kg.
Số mol FeS₂ = 60:120 = 0,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 → 1 (mol)

Khối lượng axit sản xuất được là:

m = n. M = 1. 98 = 98 (kg)
Câu 5: Vận dụng
Cho m gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Giá trị của m là
- A. 15,90 gam.
- B. 31,80 gam.
- C. 23,85 gam.
- D. 7,95 gam.
Phương trình hóa học:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
n_CO2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học:
n_Na2CO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam
Câu 6: Nhận biết
Để nhận biết gốc sunfat (= SO₄) người ta dùng muối nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. NaCl.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Gốc =SO₄ trong phân tử H₂SO₄ kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl₂ tạo thành kết tủa trắng BaSO₄.
Câu 7: Thông hiểu
Có những chất khí sau: CO₂; H₂; CO; SO₂. Khí làm đục nước vôi trong là
- A. CO₂; CO.
- B. CO; H₂.
- C. SO₂; H₂.
- D. CO₂; SO₂.
Các chất làm đục nước vôi trong là CO₂, SO₂ do tạo kết tủa CaCO₃, CaSO₃.
Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Câu 8: Vận dụng
Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:
- A. 75 gam.
- B. 150 gam.
- C. 220 gam.
- D. 300 gam.
n_CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,15 → 0,15
Dựa vào phương trình: n_KOH = n_CO2= 0,15 mol
→ m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam
Tính x chính là số gam dung dịch KOH dựa vào công thức:
${\Rightarrow m_{dd\hspace{0.278em}KOH}=\hspace{0.278em}\frac{m_{ct\hspace{0.278em}KOH}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{C\%}\hspace{0.278em}.100\hspace{0.278em}\%}=\frac{8,4}{5,6}.100\%=150\;gam$
Câu 9: Thông hiểu
Nhận định nào dưới đây đúng khi nói về phân bón kép
- A. Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.
- B. Phân NPK là hỗn hợp các muối NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄ và KCl.
- C. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học như KNO₃ (kali và đạm), (NH₄)₂HPO₄ (đạm và lân).
- D. Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Câu 10: Nhận biết
Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
- B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.
- C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.
- D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Câu 11: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Fe.
- D. Mg.
n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Gọi kim loại hóa trị II là R
Ta có phương trình hóa học tổng quát
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
Theo phương trình hóa học ta có:
n_H2= n_R = 0,15 mol
→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol
Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)
Câu 12: Thông hiểu
Oxit tác dụng được với axit clohiđric là:
- A. SO₂.
- B. CO₂.
- C. CuO
- D. CO.
Oxit tác dụng được với axit clohiđric là oxit bazơ
Nhìn vào các đáp án thì có CuO là oxit bazơ tác dụng được với axit HCl.
Phương trình phản ứng:
CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O
Câu 13: Thông hiểu
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:
- A. CuSO₄.
- B. FeCl₃.
- C. MgCl₂.
- D. Fe(NO₃)₂.
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ
MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng
Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃
Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh
Câu 14: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
- A. Fe, Cu, Mg.
- B. Zn, Fe, Cu.
- C. Zn, Fe, Al.
- D. Fe, Zn, Ag.
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al.
Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động kim loại là Cu, Ag.
Câu 15: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. KHCO₃, CaCO₃, K₂CO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 16: Nhận biết
Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây trồng, giúp cây trồng phát triển mạnh. Đạm urê được sử dụng rộng rãi do có những ưu điểm vượt trội như: dễ tan trong nước, hàm lượng N cao,… Công thức hóa học của đạm urê là:
- A. NH₄NO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. CO(NH₂)₂.
- D. (NH₄)₃PO₄.
Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂
Câu 17: Nhận biết
Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là:
- A. CuO.
- B. ZnO.
- C. PbO.
- D. CaO.
CaO có tính hút ẩm nên có khả năng làm khô các chất trong phòng thí nghiệm.
Câu 18: Nhận biết
Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy
- A. NaCl.
- B. FeS₂.
- C. KNO₃.
- D. CuCl₂.
Muối bị nhiệt phân là KNO₃
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂
Câu 19: Nhận biết
Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất sau đây:
- A. Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₂.
- C. NaOH.
- D. Al(OH)₃.
Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A. 2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂.
- B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.
- C. Na + H₂O → NaOH + H₂.
- D. Na₂O + H₂O → NaOH.
Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Phương trình hóa học
2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại