Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ, giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Đáp án là:

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Câu 2: Nhận biết
Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối
- A.
  Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl.
- B.
  Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- C.
  Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃.
- D.
  Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 3: Thông hiểu
Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:
- A. (NH₄)₂SO₄.
- B. Ca(H₂PO₄)₂.
- C. NaCl.
- D. KNO₃.
KNO ₃ chứa hai nguyên tố dinh dưỡng chính là N và K nên là phân bón hóa học kép.
Câu 4: Thông hiểu
Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:
- A. Giấy quỳ tím ẩm
- B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ
- C. Than hồng trên que đóm
- D. Dẫn các khí vào nước vôi trong
Sử dụng quỳ tím ẩm ta nhận biết được oxide SO₂ vì SO₂ tác dụng với H₂O trong quỳ tím ẩm tạo ra axit, axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ
Phương trình phản ứng minh họa:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Hai chất khí còn lại là O₂, và H₂ dùng que đóm chảy dở có tàn đỏ
Bình đựng khí O₂làm que đóm bùng cháy, vì Oxygen duy trì sự cháy.
Câu 5: Vận dụng
Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:
FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃→ 2H₂SO₄
- A. 98 kg.
- B. 49 kg.
- C. 48 kg.
- D. 96 kg.
Ta có:
n_FeS2= 60 : 120 = 0,5 kmol
Theo sơ đồ phản ứng
FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄
0,5 → 1 → 1 → 1 kmol
m_H2SO4= 1.98 = 98 kg
Vậy 60 kg FeS₂ sản xuất được 98 kg H₂SO₄.
Câu 6: Nhận biết
Chỉ ra phân bón nào sau đây là phân bón kép
- A. NaCl.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. NH₄Cl.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân bón dạng kép là phân bón chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K. (NH₄)₂HPO₄ có chứa các nguyên tố N, P.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây phản ứng được với H₂SO₄ loãng
- A. NaHCO₃, NaCl, BaCl₂, SO₂.
- B. CuCl₂, NaOH, Na₂CO₃, BaO.
- C. Na₂CO₃, BaCl₂, BaO, NaOH.
- D. SO₂, CuO, NaOH, BaCl₂.
Oxit bazơ, bazơ và một số muối tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.
Dãy chất phản ứng được với H₂SO₄ là Na₂CO₃, BaCl₂, BaO, NaOH.
Phương trình phản ứng minh họa
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓
BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄↓
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
- A. 16 gam.
- B. 11,6 gam.
- C. 12 gam.
- D. 15 gam.
n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
Phương trình hóa học xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)
Từ phương trình hóa học (1) ta có
n_FeCl2= n_Fe= n_H2 = 0,05 (mol)
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)
⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe= 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình hóa học (2):
n_FeCl3= 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)₂và Fe(OH)₃
Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃
Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":
2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃
⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)
⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)
Câu 9: Nhận biết
Tính chất hóa học nào không phải của axit
- A. Tác dụng với kim loại.
- B. Tác dụng với muối.
- C. Tác dụng với oxit axit.
- D. Tác dụng với oxit bazơ.
Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit.
Axit không phản ứng với oxit axit.
Câu 10: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, ZnCl₂ là:
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch H₂SO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃
ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl
Câu 11: Nhận biết
Điều kiện để muối phản ứng với muối là:
- A. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan.
- B. Hai muối đem phản ứng phải có một muối không tan.
- C. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan, hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
- D. Hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.
Câu 12: Vận dụng
Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Sau phản ứng xuất hiện khí SO₂, tính thể tích SO₂ thu được (đktc) là:
- A. 1.12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 3,36 lít.
n_Na2SO3= 12,6 : 126 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng hóa học
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
0,1 → 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng
n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,1 mol
→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 13: Thông hiểu
Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):
- A. KOH và NaCl.
- B. KOH và HCl.
- C. KOH và MgCl₂.
- D. KOH và Al(OH)₃.
Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là cặp chất mà chúng không phản ứng với nhau.
KOH + NaCl → không phản ứng
KOH + HCl → KCl + H₂O
KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + H₂O
Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂
⇒ Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là KOH và NaCl
Câu 14: Thông hiểu
Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột MgO, P₂O₅ và CaO?
- A. H₂O và quỳ tím.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. CO₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho nước vào các mẫu thử.
Mẫu thử không tan chất ban đầu là MgO
Mẫu thử tan chất ban đầu là CaO, P₂O₅
Phương trình phản ứng minh họa
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Cho quỳ tím vào các dng dịch vừa thu được:
Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là CaO.
Mẫu thử làm quỳ tím hòa đỏ chất ban đầu là P₂O₅
Câu 15: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A. Điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện 1 chiều có màng ngăn.
- B. Cho Na và H₂O.
- C. Cho Na₂O và H₂O.
- D. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.
Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Phương trình hóa học
2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 17: Vận dụng
Cho 4,48 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 400 ml dung dịch Ca(OH)₂, chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:
- A. 0,50M.
- B. 0,25M.
- C. 0,10M.
- D. 0,05M.
n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Từ phương trình ta có:
n_Ca(OH)2 = n_CO2= 0,2 mol
⇒ C_{M Ca(OH)2} = 0,2 : 0,4 = 0,5M.
Câu 18: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 19: Nhận biết
Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là:
- A. CuO.
- B. ZnO.
- C. PbO.
- D. CaO.
CaO có tính hút ẩm nên có khả năng làm khô các chất trong phòng thí nghiệm.
Câu 20: Nhận biết
Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất sau đây:
- A. Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₂.
- C. NaOH.
- D. Al(OH)₃.
Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!