Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ, giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
CaO để lâu trong không khí bị giảm chất lượng là vì:
- A. CaO tác dụng với O₂.
- B. CaO tác dụng với CO₂.
- C. CaO dụng với nước.
- D. CaO tác dụng với N₂.
CaO để lâu trong không khí bị giảm chất lượng là vì tác dụng với CO₂và nước
Phương trình phản ứng
CaO + CO₂ → CaCO₃
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Do đó lượng CaO bị hao hụt và lẫn tạp chất ⇒ chất lượng bị giảm
Câu 2: Nhận biết
Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:
- A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)_2.
- B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH.
- C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂.
- D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂.
Bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước là các bazơ không tan.
⇒ Vậy dãy bazơ không tan là: Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂
Câu 3: Nhận biết
Cho các chất: CO₂, NO, CaO, Al₂O₃, FeO, ZnO, SO₃. Số chất vừa có phản ứng với dung dịch axit, vừa có phản ứng với dung dịch bazơ là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 2.
Số chất vừa có phản ứng với dung dịch axit, vừa có phản ứng với dung dịch bazơ là 2 đó là Al₂O₃, ZnO.
Phương trình phản ứng ví dụ:
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
Câu 4: Nhận biết
Dãy gồm các axit mạnh là
- A. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂S.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HCl.
Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 5: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 6: Thông hiểu
Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?
- A. Na₂SO₃ và HCl.
- B. Na₂SO₄ và Ca(OH)₂.
- C. S và O₂ (đốt S).
- D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt).
Phương trình phản ứng
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Na₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2NaOH.
Vậy phản ứng không tạo ra SO₂ là Na₂SO₃ và Ca(OH)₂.
Câu 7: Thông hiểu
Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
- A. Quỳ tím.
- B. HCl.
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Để phân biệt NaOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄
NaOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2H₂O
Câu 8: Nhận biết
Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
- B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.
- C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.
- D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Câu 9: Thông hiểu
Muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric?
- A. KNO₃.
- B. ZnSO₄.
- C. CaCO₃.
- D. NaCl.
Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 10: Vận dụng
Nếu dẫn 0,04 mol CO₂ vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M thì sau phản ứng thu được sản phẩm là:
- A. BaCO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂.
- C. BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.
- D. BaCO₃ và Ba(OH)₂.
n_CO2 = 0,04 mol
n_{Ba(OH) 2} = 0,02 mol
Xét tỉ lệ
$T\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}n_{CO_2}}{\hspace{0.278em}n_{Ba{(OH)}_2}}\hspace{0.278em}=\frac{0,04}{0,02}\hspace{0.278em}=2$
Phản ứng chỉ tạo ra muối axit Ba(HCO₃)₂
Câu 11: Thông hiểu
Sử dụng kim loại nào sau đây để nhận ra sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O?
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ba.
Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 12: Nhận biết
Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây trồng, giúp cây trồng phát triển mạnh. Đạm urê được sử dụng rộng rãi do có những ưu điểm vượt trội như: dễ tan trong nước, hàm lượng N cao,… Công thức hóa học của đạm urê là:
- A. NH₄NO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. CO(NH₂)₂.
- D. (NH₄)₃PO₄.
Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂
Câu 13: Nhận biết
Có những chất sau: CuO, ZnO, Fe₂O₃, K₂O chất nào có thể tác dụng được với nước và có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A.
  CuO.
- B.
  K₂O.
- C.
  ZnO.
- D.
  Fe₂O_3.
Dãy oxit trên đều là oxit bazơ, chỉ có oxit bazơ tan tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh chính là K₂O.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?
- A. NaOH.
- B. Fe.
- C. CaO.
- D. CO₂.
Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hiđro
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂
Câu 15: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 16: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO₃ vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 12,96%.
- B. 33,33%.
- C. 53,71%.
- D. 87,04%.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃
⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
x → x → x
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
y → y
FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O
z → z → z
Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:
$x\;+\;y\;+\;z\;=\;n_{FeCl_2}\;=\;\frac{31,75}{56+35,5.2}=0,25\;(mol)$ (2)
Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5
$\overline{M_B}=7,5.M_{He}=7,5.4=30$
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
H₂ (2) 14
$\overline{M_B}$ (30)
CO₂ (44) 28
${\Rightarrow\frac{n_{H_2}}{n_{CO_2}}=\frac xz=\frac{14}{28}=\frac12}\Leftrightarrow2x-z=0\;(3)$
Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:
x = 0,05, y = z = 0,1 mol
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam
$\%m_{Fe}=\frac{2,8}{21,6}=12,96\%$ .
Câu 17: Vận dụng
Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
- A. 100 gam.
- B. 80 gam.
- C. 90 gam.
- D. 60 gam.
Ta có:
n_H2SO4 = 0,2 . 1 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO ₄ + 2H₂O
0,4 ← 0,2 mol
Dựa vào phương trình phản ứng ta có:
n_NaOH = 2.n_H2SO4= 0,2.2 = 0,4 mol
⇒ m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam.
Khối lượng dung NaOH là
${m_{dd}}_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{C\%}.100\%=\frac{16}{20\%}.100\%=80\;gam$
Câu 18: Thông hiểu
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là
- A. NaNO₃ .
- B. NH₄H₂PO₄.
- C. KNO₃.
- D. BaSO₄.
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A. 2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂.
- B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.
- C. Na + H₂O → NaOH + H₂.
- D. Na₂O + H₂O → NaOH.
Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Phương trình hóa học
2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 20: Vận dụng
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
- A. H₂O, AgNO₃.
- B. Quỳ tím, AgCl.
- C. AgNO₃, HCl.
- D. Quỳ tím, AgNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO₃.
Sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO₃.