Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:
- A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
- B. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.
- C. Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg.
- D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Phản ứng sai là
Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg.
vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy điện hóa, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO₄
Câu 2: Thông hiểu
Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. Cu .
- D. Al.
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.
Câu 3: Vận dụng
Một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm được làm bằng kim loại. Sau một thời gian thấy có hiện tượng bị gỉ. Hóa chất nào dưới đây có thể làm gỉ kim loại.
- A.
  Rượu etylic.
- B.
  Axit clohidric.
- C.
  Đường glucozo.
- D. Dầu hỏa.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.
Câu 4: Vận dụng
Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
- A.
  13,6 gam.
- B.
  1,36 gam.
- C.
  20,4 gam.
- D.
  27,2 gam.
n_Zn = 6,5:65 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,1 → 0,1 (mol)
m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam
Câu 5: Nhận biết
Kim loại cứng nhất là kim loại nào sau đây?
- A. Cr.
- B. Au.
- C. Ag.
- D. W.
Kim loại cứng nhất là Crom.
Câu 6: Nhận biết
Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính:
- A. dẻo.
- B. dẫn điện.
- C. dẫn nhiệt
- D. ánh kim.
Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính dẻo.
Câu 7: Thông hiểu
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để
- A. Song cửa cứng rắn hơn.
- B. Làm cho song cửa đẹp hơn và cứng hơn.
- C. Bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
- D. Bảo vệ sắt khi va chạm.
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
Câu 8: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 9: Thông hiểu
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư
(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội
(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄
(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư
(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng
Số thí nghiệm tạo ra muối Fe (II) là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
Thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:
(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄
Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu
(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 10: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 11: Nhận biết
Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch nào dưới đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc nóng, dư.
- B.
  ZnSO₄.
- C.
  CuSO₄.
- D.
  HNO₃ loãng, dư.
Fe không tác dụng với ZnSO₄ vì Fe là kim loại hoạt động yếu hơn Zn
Câu 12: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất gang là:
- A. Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- B. Dùng nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- C. Dùng khí hidro khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim
- D. Phân hủy các hợp chất của sắt để tạo ra sắt đơn chất.
Nguyên tắc luyện gang là: dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
Câu 13: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 14: Nhận biết
Tính chất nào không phải là tính chất vật lí của kim loại
- A. Tính dẻo.
- B. Tính dẫn nhiệt.
- C. Có ánh kim.
- D. Tính cách điện.
Tính chất cách điện không phải là tính chất vật lí của kim loại.
Câu 15: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 16: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 17: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?
- A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.
- B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO₃)₂.
- C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄.
Mg có thể đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng
Vậy dãy muối đó là: ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
Mg + Fe(NO₃)₂→ Mg(NO₃)₂ + Fe
Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
Câu 19: Vận dụng
Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
- A. 50% và 50%.
- B. 25% và 75%.
- C. 36% và 64%.
- D. 40% và 60%.
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)
n_H2= 0,35 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg
Theo đề bài ta có:
27x + 24y = 7,5 (3)
Dựa vào phương trình (1), (2) ta có:
3/2x + y = 0,35 (4)
Giải hệ phương trình ta được:
x = 0,1; y = 0,2
m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ %m_Al = (2,7:7,5).100 = 36%
%m_Mg = 100% - 36% = 64%
Câu 20: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại