Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Li.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường Na, K, Li
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
Câu 2: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 3: Nhận biết
Cho dãy các kim loại: Fe, Mg, Cu, Al số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
3 kim loại tác dụng HCl: Fe, Mg, Al.
Phương trình minh họa
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Câu 4: Thông hiểu
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. dung dịch AgNO₃ và dung dịch KCl.
- B. Fe và Fe₂(SO₄)_3.
- C. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch NaOH và Al₂O₃.
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓)
Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.
Câu 5: Vận dụng
Ngâm một đinh sắt trong 10 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là:
- A. 0,64 gam.
- B. 0,32 gam.
- C. 1,28 gam.
- D. 0,48 gam.
n_CuSO4= 1.0,01 = 0,01 mol
Phương trình phản ứng hóa học
Fe + CuSO₄→Cu + FeSO₄
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Cu = n_CuSO4 = 0,01 mol
⇒ m_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam.
Câu 6: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất gang là:
- A. Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- B. Dùng nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- C. Dùng khí hidro khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim
- D. Phân hủy các hợp chất của sắt để tạo ra sắt đơn chất.
Nguyên tắc luyện gang là: dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 9: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:
- A.
  Al, Zn, Fe.
- B.
  Zn, Pb, Au.
- C.
  Mg, Fe, Ag.
- D.
  Na, Mg, Al.
Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 11: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 12: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 14: Vận dụng
Một loại quặng chứa 82% Fe₂O₃. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:
- A. 57,4%.
- B. 70%.
- C. 57%.
- D. 56,4%.
Giả sử có 160 gam quặng

⇒ m_Fe2O3 có trong 160 gam quặng = 160.0,82 = 131,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 131,2:160 = 0,82 mol

⇒ n_{Fe có trong quặng} = 2.n_Fe2O3 = 1,64 mol

⇒ m_{Fe có trong quặng} = 1,64.56 = 91,84g

⇒ %Fe trong quặng = (m_Fe:m_quặng).100%

= (91,84:160).100% = 57,4%.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?
- A. Liti (Li).
- B. Na (Natri).
- C. Kali (K).
- D. Rubiđi (Rb).
Kim loại nhẹ nhất là liti.
Câu 16: Thông hiểu
Muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₂?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Để làm sạch muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃ta sử dụng kim loại Fe.
Vì Fe hoạt động mạnh hơn Ag sẽ đẩy Ag ra khỏi muối AgNO₃ theo phản ứng
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.
Câu 17: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 18: Thông hiểu
Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?
- A. Để đinh sắt trong không khí khô.
- B. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.
- C. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối.
- D. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.
Do đó để đinh sắt trong không khí khô đinh sắt không bị ăn mòn.
Câu 19: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 20: Nhận biết
Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại