Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Gang và thép là hợp kim của:
- A. nhôm với đồng.
- B. sắt với cacbon.
- C. cacbon với silic.
- D. sắt với nhôm.
Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 2: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 3: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Ba.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Ba.
Phương trình phản ứng minh họa
2Na + 2H₂O → NaOH + H₂ ↑
2K + 2H₂O → KOH + H₂ ↑
Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑
Câu 4: Thông hiểu
Kim loại X có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng làm dây tóc bóng đèn. Kim loại X là:
- A. Vonfram.
- B. Sắt.
- C. Thủy ngân.
- D. Vàng.
Kim loại X chính là Vonfram (W)
Câu 5: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 6: Nhận biết
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:
- A. Pirit.
- B. Manhetit.
- C. Hematit.
- D. Boxit.
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng Boxit.
Câu 7: Nhận biết
Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:
- A. Đồng (Cu).
- B. Nhôm (Al).
- C. Bạc (Ag).
- D. Vàng (Au).
Kim loại dẻo nhất là Au
Câu 8: Thông hiểu
Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. Cu .
- D. Al.
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.
Câu 9: Vận dụng
Cho 3,92 gam một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,64 gam muối sunfat. Kim loại đã dùng là:
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Fe.
Gọi kim loại cần tìm chưa biết hóa trị là R có hóa trị n
Phương trình hóa học tổng quát:
2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2
2.R 2.R + 96n
3,92 10,64 (gam)
Theo phương trình phản ứng ta có:
3,92. (2R + 96n) = 2R.10,64
13,44R = 376,32n
R = 28n
Lập bảng biện luận ta có:
n 1 2 3
R 28 (loại) 56 (Fe) 84 (Loại)
Vậy với n = 2 thì R = 56 thỏa mãn
Vậy kim loại cần tìm Fe
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây hoạt động mạnh nhất
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Zn.
Kim loại hoạt động mạnh nhất là Na
Câu 11: Thông hiểu
Natri là kim loại hoạt động mạnh, bị ăn mòn rất nhanh. Để natri không bị ăn mòn người ta ngâm natri trong:
- A. Nước.
- B. Dầu hỏa.
- C. Rượu etylic.
- D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
Để natri không bị ăn mòn người ta ngâm natri trong dầu hỏa.
Câu 12: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 13: Thông hiểu
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:
- A. Quặng pirit sắt (FeS₂), than cốc, không khí và chất phụ gia
- B. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.
- C. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia.
- D. Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), than cốc, không khí và chất phụ gia.
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.
Câu 14: Vận dụng
Cho 1,02 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.
- A. Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃.
- C. Cr₂O₃.
- D. Mn₂O₃.
Đổi 600 ml = 0,6 lít
n_HCl = 0,1.0,6 = 0,06 mol
Phương trình phản ứng
M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có
n_M2O3= $\frac16$ .nHCl = 0,06:6 = 0,01 mol
M_M2O3 = 1,02 : 0,01 = 102 gam/mol
Ta có 102 = 2.M + 16.3
⇒ M = 27 gam/mol
Vậy kim loại là Al, oxit kim loại là Al₂O₃.
Câu 15: Vận dụng
Thực hiện các thí nghiệm sau
1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi
2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl
3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng
4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH
Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi
3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄
2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO4 đặc nóng
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là 2
Câu 16: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 17: Nhận biết
Cho 10,45 gam hỗn hợp Al và Cu phản ứng vừa đủ với 7,28 lít khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
- A. 33,525 gam.
- B. 35,235 gam.
- C. 25,144 gam.
- D. 50,288 gam.
n_Cl2 = 7,28 : 22,4 = 0,325 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2AlCl₃
Cu + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CuCl₂
Số mol của Cl₂ là 0,325 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{kim loại} + m_Cl2 = m _muối
⇒ m_muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)
Câu 18: Nhận biết
Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch nào dưới đây?
- A.
  H₂SO₄ đặc nóng, dư.
- B.
  ZnSO₄.
- C.
  CuSO₄.
- D.
  HNO₃ loãng, dư.
Fe không tác dụng với ZnSO₄ vì Fe là kim loại hoạt động yếu hơn Zn
Câu 19: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 20: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

n	1	2	3
R	28 (loại)	56 (Fe)	84 (Loại)