Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 2: Vận dụng
Một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm được làm bằng kim loại. Sau một thời gian thấy có hiện tượng bị gỉ. Hóa chất nào dưới đây có thể làm gỉ kim loại.
- A.
  Rượu etylic.
- B.
  Axit clohidric.
- C.
  Đường glucozo.
- D. Dầu hỏa.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 4: Thông hiểu
Trong trường hợp nào sau đây thanh nhôm bị ăn mòn nhanh nhất?
- A. Ngâm trong lọ đựng nước cất.
- B. Ngâm trong lo đựng dung dịch CuCl₂.
- C. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl loãng.
- D. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl đặc nóng.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.
Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào các chất có trong môi trường
⇒ Ngâm Al trong lọ đựng dung dịch HCl đặc nóng sẽ làm thanh nhôm bị ăn mòn nhanh nhất.
Câu 5: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.
Câu 6: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 7: Nhận biết
Nhôm có tính chất vật lí là:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
- D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
Nhôm có tính chất vật lí là: Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Câu 8: Thông hiểu
Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. Cu .
- D. Al.
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.
Câu 9: Thông hiểu
Dung dịch ZnSO₄ có lẫn một lượng nhỏ CuSO₄. Dùng kim loại nào dưới đây để loại bỏ hết CuSO₄ ra khỏi dung dịch trên?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Zn.
Để thu được ZnSO₄ ta dùng kẽm vì có phản ứng:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓
Sau khi dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.
Câu 10: Nhận biết
Cho 10,45 gam hỗn hợp Al và Cu phản ứng vừa đủ với 7,28 lít khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
- A. 33,525 gam.
- B. 35,235 gam.
- C. 25,144 gam.
- D. 50,288 gam.
n_Cl2 = 7,28 : 22,4 = 0,325 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2AlCl₃
Cu + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CuCl₂
Số mol của Cl₂ là 0,325 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{kim loại} + m_Cl2 = m _muối
⇒ m_muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)
Câu 11: Thông hiểu
Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với:
- A.
  khí Cl₂ (t^o cao).
- B.
  H₂SO₄ loãng.
- C.
  CuSO₄.
- D.
  HCl.
Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với clo ở nhiệt độ cao

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ 3FeCl₃
Câu 12: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 13: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với HCl
- A. Mg, Al, Pb, Cu.
- B. Fe, Pb, Ni, Ag.
- C. Mg, Al, Fe, Pb.
- D. Al, Mg, Cu, Zn.
Dãy kim loại tác dụng được với HCl là: Mg, Al, Fe, Pb.
Phương trình phản ứng minh họa
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất
- A. Ni.
- B. W.
- C. Hg.
- D. Au.
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W
Câu 15: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.
- C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.
Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
Câu 17: Vận dụng
Cho 1,02 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.
- A. Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃.
- C. Cr₂O₃.
- D. Mn₂O₃.
Đổi 600 ml = 0,6 lít
n_HCl = 0,1.0,6 = 0,06 mol
Phương trình phản ứng
M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có
n_M2O3= $\frac16$ .nHCl = 0,06:6 = 0,01 mol
M_M2O3 = 1,02 : 0,01 = 102 gam/mol
Ta có 102 = 2.M + 16.3
⇒ M = 27 gam/mol
Vậy kim loại là Al, oxit kim loại là Al₂O₃.
Câu 18: Vận dụng
Thực hiện các thí nghiệm sau
1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi
2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl
3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng
4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH
Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi
3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄
2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO4 đặc nóng
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là 2
Câu 19: Nhận biết
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Au.
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại Fe.
Câu 20: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Không có tính nhiễm từ.
- C. Màu trắng xám.
- D. Có tính dẻo.
Sắt có tính nhiễm từ

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại