Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 2: Nhận biết
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:
- A. Hematit.
- B. Manhetit.
- C. Boxit.
- D. Pirit.
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng boxit
Câu 3: Vận dụng
Một hợp chất có chứa 27,59% oxi về khối lượng, còn lại là Fe. Công thức của oxit sắt đó là:
- A. FeO.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. Fe(OH)₂.
Gọi công thức của oxit sắt đó là FexOy
Ta có theo đề bài:
$\frac{16.y}{56.x+16.y}.100\%=27,59\%$
$\frac{16.y}{56.x+16.y}=0,2759\Leftrightarrow15,4504x=11,5856y$
$\Rightarrow\;\frac xy=\frac34$
Vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄
Câu 4: Thông hiểu
Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. Cu .
- D. Al.
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.
Câu 5: Vận dụng
Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
- A.
  13,6 gam.
- B.
  1,36 gam.
- C.
  20,4 gam.
- D.
  27,2 gam.
n_Zn = 6,5:65 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,1 → 0,1 (mol)
m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam
Câu 6: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây dẫn điện tốt nhất
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Fe.
Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag
Câu 7: Nhận biết
Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn
Câu 8: Thông hiểu
Cặp kim loại nào dưới đây đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂
- A. Cu và Ag.
- B. Ag và Zn.
- C. Cu và Fe.
- D. Mg và Zn.
Cặp kim loại Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Câu 9: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.
Câu 10: Thông hiểu
Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. H₂O.
- D. N₂.
Chất trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại là N₂ vì N₂ là khí trơ ở điều kiện thường.
Câu 11: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 12: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 13: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây không được dùng để so sánh mức độ hoạt động hóa học của các kim loại?
- A. Cho kim loại tác dụng với axit.
- B. Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối.
- C. Cho kim loại tác dụng với nước.
- D. Cho kim loại tác dụng với oxi.
Thí nghiệm không được dùng để so sánh mức độ hoạt động hóa học của các kim loại cho kim loại tác dụng với oxi.
Câu 14: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất gang là:
- A. Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- B. Dùng nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- C. Dùng khí hidro khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim
- D. Phân hủy các hợp chất của sắt để tạo ra sắt đơn chất.
Nguyên tắc luyện gang là: dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
Câu 16: Nhận biết
Kim loại cứng nhất là kim loại nào sau đây?
- A. Cr.
- B. Au.
- C. Ag.
- D. W.
Kim loại cứng nhất là Crom.
Câu 17: Thông hiểu
Phát biểu nào dưới đây sai?
- A. Kim loại Vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.
- B. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.
- C. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.
- D. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.
Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ nóng chảy cao
Câu 18: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.
Tỉ lệ x, y là
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 3:1.
- D. 1:1.
Phương trình hóa học:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O
Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải
→ 3 = x + y (1)
Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải
→ 8 = 2x + 3y (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.
Vậy x : y = 1 : 2.
Câu 20: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại