Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2: Kim loại giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A. Gang, thép đều là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác.
- B. Có thể luyện thép bằng cách oxi hóa các chất có trong gang trắng.
- C. Trong thép hàm lượng cacbon lớn hơn trong gang.
- D. Gang, thép là hợp kim ít bị ăn mòn.
Hàm lượng cacbon trong thép thấp hơn trong gang. Trong gang hàm lượng C là 2 – 5% và hàm lượng C trong thép là 0,01 – 2%.
Câu 2: Vận dụng
Có 3 kim loại là Al, Mg và Na. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận ra từng kim loại?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.
- B. Dung dịch Ca(OH)₂.
- C. Nước.
- D. Dung dịch CuCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho nước vào 3 mẫu thử trên rồi quan sát
Kim loại ở mẫu thử nào tan sủi bọt là Na, kim loại không tan trong nước là Al và Mg kim.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑
Lấy dung dịch NaOH vừa thu được đổ vào 2 mẫu thử kim loại còn lại
Mẩu thử kim loại nào tan, sủi bọt khí là Al
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Mẩu thử kim loại không có hiện tượng gì là Mg.
Câu 3: Thông hiểu
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại Al
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Câu 4: Vận dụng
Cho 1,08 gam kim loại R vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Kim loại R là:
- A. Ni.
- B. Ca.
- C. Al.
- D. Fe.
Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)
Phương trình phản ứng tổng quát
2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂
2R 2R + 96n
1,08 6,84 (gam)
Theo phản ứng ta có:
1,08.(2R + 96n) = 2R.6,84
11,52R = 103,68n
Ta có bảng sau:
n 1 2 3 4
M 9 (loại) 18 (loại) 27 (Al) 36 (loại)
Vậy kim loại R cần tìm là Al
Câu 5: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 6: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 7: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Au.
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại Fe.
Câu 9: Thông hiểu
Cho dãy các kim loại sau: Na, Al, W, Fe kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất:
- A. Fe.
- B. W.
- C. Al.
- D. Na.
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất W
Câu 10: Vận dụng
Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?
- A. HCl, HNO₃ _{đặc, nóng}, H₂SO₄ _{đặc, nóng}.
- B. Cl₂, HNO₃ _nóng, H₂SO_{4 đặc, nguội}.
- C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ _{đặc, nóng}, HCl.
- D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ _loãng.
Các chất không tạo ra muối sắt III là: HCl, Lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc nguội
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂
Fe thụ động H₂SO₄ đặc, nguội
Fe + S → FeS
Câu 11: Nhận biết
Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch:
- A.
  AlCl₃.
- B.
  Cu(NO₃)_2.
- C.
  AgNO_3.
- D.
  FeCl₂.
Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch AlCl₃.
Câu 12: Thông hiểu
Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO_{4 loãng}
- A.
  Không hiện tượng.
- B.
  Có kết tủa trắng.
- C.
  Thanh đồng tan dần, khí không màu thoát ra.
- D.
  Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam.
Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng. Nên phản ứng không có hiện tượng gì xảy ra.
Câu 13: Vận dụng
Cho một lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch 500 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc phản ứng, lấy lá kẽm ra rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy được khối lượng 24,96 gam. Khối lượng Zn đã phản ứng
- A. 2,6 gam.
- B. 5,2 gam.
- C. 3,9 gam.
- D. 1,3 gam.
Phương trình phản ứng
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 - 24,96 = 0,04 (gam)
Từ phương trình ta có:
Cứ 1 mol Zn (65 gam) → thu được sau phản ứng giảm 65 - 64 = 1 gam
Vậy khối lượng rắn sau phản ứng giảm 0,04, ứng với 0,04.1:1 = 0,04 mol Zn phản ứng
m_{Zn phản ứng} = 0,04.65 = 2,6 gam.
Câu 14: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.
Câu 15: Nhận biết
Cho 10,45 gam hỗn hợp Al và Cu phản ứng vừa đủ với 7,28 lít khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
- A. 33,525 gam.
- B. 35,235 gam.
- C. 25,144 gam.
- D. 50,288 gam.
n_Cl2 = 7,28 : 22,4 = 0,325 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2AlCl₃
Cu + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CuCl₂
Số mol của Cl₂ là 0,325 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{kim loại} + m_Cl2 = m _muối
⇒ m_muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Thép là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
- B. Thép là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2% - 5%.
- C. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
- D. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác (C, Mn, S, Si,…), trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 17: Thông hiểu
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để
- A. Song cửa cứng rắn hơn.
- B. Làm cho song cửa đẹp hơn và cứng hơn.
- C. Bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
- D. Bảo vệ sắt khi va chạm.
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
Câu 18: Nhận biết
Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?
- A. Liti (Li).
- B. Na (Natri).
- C. Kali (K).
- D. Rubiđi (Rb).
Kim loại nhẹ nhất là liti.
Câu 19: Nhận biết
Kim loại Fe không phản ứng được với
- A. Dung dịch HCl.
- B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
- C. Dung dịch CuCl₂.
- D. H₂SO₄ đặc, nguội.
Kim loại Fe không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội.
Câu 20: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 2 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

n	1	2	3	4
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (Al)	36 (loại)