Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Câu 2: Thông hiểu
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học
2C + Fe3O4 $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Fe + 2CO₂↑
Câu 3: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Câu 4: Nhận biết
Cacbon monooxit là oxit:
- A.
  Oxit axit.
- B.
  Oxit bazơ.
- C.
  Oxit lưỡng tính.
- D.
  Oxit trung tính.
Cacbon monooxit là oxit trung tính.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 6: Nhận biết
Si tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường?
- A. F₂.
- B. O₂.
- C. H₂.
- D. Mg.
Silic tác dụng được với F₂ ở nhiệt độ thường.
Si + 2F₂ → SiF₄
Câu 7: Nhận biết
Cặp chất phản ứng với nhau có hiện tương sủi bọt khí là
- A. K₂CO₃, HCl.
- B. NaCl, AgNO₃.
- C. Na₂SO₄, BaCl₂.
- D. CaO, HCl.
Phương trình phản ứng:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄(↓)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Cặp chất phản ứng sinh ra khí là: K₂CO₃, HCl
Câu 8: Vận dụng
Thí nghiệm nào sau đây có hiện tượng sinh ra kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch?
- A. Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl₂.
- B. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO₃.
- C. Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃.
- D. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂CO₃.
Xét từng thí nghiệm:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl.
⇒ có kết tủa màu xanh tạo thành.
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.
⇒ có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.
BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl.
⇒ có kết tủa trắng tạo thành.
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.
⇒ có khí thoát ra khỏi dung dịch.
Vậy thí nghiệm có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch là: “Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO₃”.
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?
- A. Fe + HCl.
- B. Fe₃O₄ + HCl.
- C. Fe + Cl₂.
- D. Fe + FeCl₃.
Phương trình phản ứng minh họa của đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Vậy phản ứng không tạo ra muối FeCl₂ là Fe + Cl₂
Câu 10: Thông hiểu
Khi dẫn khí clo vào dung dịch quì tím xảy ra hiện tượng
- A. dung dịch quì tím hóa đỏ.
- B. dung dịch quì tím hóa xanh.
- C. dung dịch quì tím không chuyển màu.
- D. dung dịch quì tím hóa đỏ sau đó mất màu ngay.
Trong dung dịch, Cl₂ tác dụng với nước
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ nên có màu vàng lục, có mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO.
Câu 11: Nhận biết
Chất dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là
- A. mangan đioxit và axit clohiđric đặc.
- B. mangan đioxit và axit sunfuric đặc.
- C. mangan đioxit và axit nitric đặc.
- D. mangan đioxit và muối natri clorua.
Để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm, người ta cho axit clohiđric đặc tác dụng với một chất oxi hóa mạnh là mangan đioxit rắn.
Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm.
MnO_2(r) + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl_2(k)+ 2H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?
- A. Li, Na, K, Rb.
- B. Ca, Mg, Al, P.
- C. Cl, S, O, N.
- D. Br, I, Ca, Al.
Li, Na, K, Rb đều thuộc nhóm IA.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Câu 13: Thông hiểu
Để khắc chữ trên thủy tinh, người ta dùng dung dịch nào sau đây?
- A. Dung dịch HNO₃.
- B. Dung dịch H₃PO₄.
- C. Dung dịch NaOH đặc.
- D. Dung dịch HF.
Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.
Phương trình hóa học
4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
Câu 14: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam một kim loại hoá trị III trong khí clo. Sau phản ứng thu được 5,34 gam muối clorua. Kim loại đem đốt cháy là
- A. Au.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Ga.
Gọi kim loại hóa trị III là M
Phương trình phản ứng tổng quát
2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl2 = m_muối
⇒ m_Cl2= 5,34 - 1,08 = 4,26 gam
Số mol Cl₂ đã phản ứng là:
4,26 : 71 = 0,06 (mol)
Theo (1) số mol kim loại phản ứng là :
n_M = $\frac23$ n_Cl2 = 0,06. $\frac23$ = 0,04 (mol)
Khối lượng mol của kim loại là:
1,08 : 0,04 = 27 (g/mol)
Vậy kim loại cần tìm là Al
Câu 16: Thông hiểu
Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là
- A. Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
- C. K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.
Các muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm) và muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy.
Vậy dãy chất bị nhiệt phân hủy là: MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
Câu 17: Nhận biết
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O
Ví dụ:
2NaHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là:
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
Phương trình phản ứng hóa học

CO + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + CO₂

H₂ + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H₂O
Câu 19: Vận dụng
Tính khối lượng của Fe thu được khi cho một lượng CO dư khử 32 gam Fe₂O₃. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%.
- A.
  8,96 gam.
- B.
  17, 92 gam.
- C.
  26, 88 gam.
- D.
  25,77 gam.
Phương trình phản ứng hóa học

Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe + 3CO₂

Ta có:

n_Fe2O3 = 32:160 = 0,2 (mol)

Theo phương trình phản ứng và đề bài, ta có:

n_{Fe (lí thuyết)} = 0,2.2= 0,4 (mol)

⇒ n_{Fe (thựctế)} = 0,4.80% = 0,32 (mol)

Khối lượng Fe thu được:

m_{Fe(thực tế)} = 0,32.56 = 17,92 (gam)
Câu 20: Vận dụng
Hỗn X gồm bột Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1. Khi đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong một lượng vừa đủ khí clo thu được được 6,52 gam muối clorua. Giá trị của m là:
- A. 1,78 gam.
- B. 2,26 gam.
- C. 2,62 gam.
- D. 2,16 gam.
Gọi số mol của Zn là x ⇒ Mg là 2x (Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1)
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ MgCl₂
2x → 2x
Zn + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ ZnCl₂
x → x
Theo phương trình phản ứng ta có:
m_muối = 2x.95 + 136x = 6,52
⇒ x = 0,02
m = 2.0,02.24 + 0,02.65 = 2,26 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại