Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại?
- A. Li, Na, K, Pb.
- B. Na, Mg, Al, Cl.
- C. O, S, Se, Te.
- D. F, Cl, Br, I.
Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ tính kim loại giảm
Ta nhận thấy Na, Mg, Al, Cl theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cùng ở chu kì nhóm 2
Câu 2: Nhận biết
Phương trình hóa học điều chế nước javen là
- A. Cl₂ + NaOH → NaCl + HClO.
- B. Cl₂ + NaOH → NaClO + HCl.
- C. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO.
- D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
Phương trình phản ứng điều chế nước javen
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Dung dịch NaCl và NaClO được gọi là nước javen. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh
Câu 3: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau?
- A. HCl và KHCO₃.
- B. Na₂CO₃ và K₂CO₃.
- C. K₂CO₃ và NaCl.
- D. CaCO₃ và NaHCO₃.
Cặp chất có thể tác dụng được với nhau là HCl và KHCO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O
Câu 4: Nhận biết
Clo là chất khí có màu
- A. nâu đỏ.
- B. vàng lục.
- C. lục nhạt.
- D. trắng xanh.
Clo là chất khí có màu vàng lục.
Câu 5: Vận dụng
Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 11,70 gam kim loại sinh ra 22,35 gam muối của kim loại hóa trị (I). Tên kim loại đó là:
- A. K.
- B. Na.
- C. Li.
- D. Se.
Gọi kim loại hóa trị II là R ta có:

2R + Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2RCl

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_R = n_RCl

⇒ $\frac{11,70}{M_R}=\frac{22,35}{M_R+35,5}$

⇔ 11,7.M_R + 415,35 = 22,35M_R

⇔ 10,65M_R = 415,35

⇔ M_R= 39

Vậy kim loại cần tìm là K
Câu 6: Nhận biết
Số nguyên tố thuộc chu kì 2 là
- A. 8.
- B. 18.
- C. 32.
- D. 50.
Chu kì 2 gồm các nguyên tố từ Li đến Ne (chu kì nhỏ) ⇒ có 8 nguyên tố.
Câu 7: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
Câu 8: Nhận biết
Trong công nghiệp, Si được điều chế bằng cách nào?
- A. Nung hỗn hợp gồm Mg và cát nghiền mịn.
- B. Dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện.
- C. Nung monosilan (SiH₄) ở khoảng 400^o-1000^oC.
- D. Nung SiH₄ với Na (hoặc K) ở khoảng 500^oC.
Trong công nghiệp, Si được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện.
SiO₂ + 2C $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Si + 2CO
Câu 9: Vận dụng
Cho 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng với 1 mol CO₂. Muối tạo thành là
- A. CaCO₃.
- B. Ca(HCO₃)₂.
- C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.
- D. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.
Để xác định được muối tạo thành, trước tiên ta lập tỉ lệ mol
$T=\frac{n_{CO2}}{n_{Ca(OH)2}}=\frac{0,1}{0,1}=1$
⇒ T ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO₃
Phương trình hóa học:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
Dạng thù hình của một nguyên tố là
- A. những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.
- B. những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên.
- C. những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon với một nguyên tố hoá học khác.
- D. những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim.
Dạng thù hình của nguyên tố là những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hóa học tạo nên.
Câu 11: Vận dụng
Đốt cháy mẩu photpho trên muôi sứ trong không khí thu được chất rắn màu trắng. Hòa tan chất rắn vào nước thu được dung dịch X. Thả mẩu quỳ tím vào dung dịch X thấy hiện tượng:
- A.
  Màu quỳ đổi đổi sang hồng.
- B.
  Màu quỳ tím đổi sang đỏ.
- C.
  Màu quỳ tím đổi sang màu xanh.
- D. Quỳ tím bị mất màu.
Đốt cháy mẩu photpho trên muôi sứ thu được chất rắn P₂O₅
4P + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2P₂O₅
Hòa tan P₂O₅ vào nước thu được dung dịch axit H₃PO₄
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Thả mẩu quỳ tím vào dung dịch H₃PO₄thấy quỳ đổi sang màu đỏ
Câu 12: Nhận biết
Dãy gồm các muối đều tan trong nước là
- A. CaCO₃, BaCO₃, Mg(HCO₃)₂, K₂CO₃.
- B. BaCO₃, NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃.
- C. CaCO₃, BaCO₃, NaHCO₃, MgCO₃.
- D. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.
Dãy gồm các muối đều tan trong nước là Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.
Câu 13: Thông hiểu
Tính chất nào sau đây là của khí clo?
- A. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.
- B. Tác dụng với nước tạo thành axit clorơ (HClO₂).
- C. Tác dụng với oxi tạo thành oxit.
- D. Có tính tẩy màu trong không khí ẩm.
Trong không khí ẩm, clo tạo nước clo có tính tẩy màu
Câu 14: Nhận biết
Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là:
- A. Ca(HCO₃)₂.
- B. CaSO₃.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃
Câu 15: Thông hiểu
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
CO, H₂đều khử được CuO ở nhiệt độ cao
CuO _(đen) + CO → CO ₂ + Cu _(đỏ) .
2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Câu 16: Vận dụng
Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
- A. 0,50 lít.
- B. 0,25 lít.
- C. 0,75 lít.
- D. 0,15 lít.
n_MgCO3 = 21: 84 = 0,25 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂+ H₂O + CO₂
Từ phương trình hóa học ta có:
n_HCl = 2n_MgCO3 = 0,25.2 = 0,5 mol
⇒ V_HCl = 0,5 : 2 = 0,25 lít
Câu 17: Nhận biết
Trong 1 chù kì (trừ chu kì 1, đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biển đổi như sau:
- A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
- B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
- C. tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.
- D. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải, tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.
Câu 18: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 19: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 20: Thông hiểu
Trong phản ứng nào sau đây, silic có tính oxi hóa?
- A. Si+ 2F₂ → SiF₄.
- B. Si+ 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃+ 2H₂.
- C. 2Mg + Si → Mg₂Si.
- D. Si + O₂ → SiO₂.
Phương trình phản ứng
2Mg + Si → Mg₂Si.
Trong phản ứng số oxi hóa của Si giảm từ 0 xuống -4, do vậy Si đóng vai trò là chất oxi hóa.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại