Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Một phi kim X ở thể rắn, tạo được 2 oxit XO₂ và XO₃. Phân tử khối của oxi này bằng 0,8 lần phân tử khối của oxit kia. Nguyên tố X là
- A. Cacbon.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Photpho.
- D. Silic.
Ta có M_XO2 = 0,8. M_XO3
⇒ (M_X+ 32) = 0,8(M_X+ 48)
⇒ M_X= 32
X là lưu huỳnh.
Câu 2: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 3: Nhận biết
Thành phần chính của xi măng là
- A. canxi silicat và natri silicat.
- B. nhôm silicat và kali silicat.
- C. nhôm silicat và canxi silicat.
- D. canxi silicat và canxi aluminat.
Thành phần của xi măng là canxi silicat và canxi aluminat.
Câu 4: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy các chất gồm muối axit là Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
Câu 5: Nhận biết
Trong một chu kì (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau
- A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
- B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
- C. tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
- D. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
Trong một chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
Câu 6: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 7: Thông hiểu
Thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần là:
- A. K, Mg, Al, P, O, F.
- B. K, Al, Mg, P, F, O.
- C. Al, Mg, K, P, F, O.
- D. Mg, Na, K, P, F, O.
Thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần là K, Mg, Al, P, O, F
Câu 8: Vận dụng
Khử hoàn toàn 7,68 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng khí H₂, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 2,16 gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 5,76.
- B. 6,08.
- C. 4,64.
- D. 4,42.
Cách 1:

Gọi số mol của CuO, Fe₂O₃ lần lượt là x, y

80x + 160y = 7,68 gam (1)

n_H2O = 2,16 : 18 = 0,12 mol

Phương trình phản ứng

CuO + H₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H₂O

x → x

Fe₂O₃ + 3H₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe + 3H₂O

y → 3y

Từ phản ứng ta có:

x + 3y = 0,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 0,048; y = 0,024

⇒ n_Cu = n_CuO = x = 0,048 mol

⇒ n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,048 mol

m_{hỗn hợp kim loại} = 0,048.64 + 0,048.56 = 5,76 gam

Cách 2:

n_H2O = 0,12 mol

n_{O trong oxit} = n_H2O= 0,12 mol

⇒ m = m_oxit – m_{oxi trong oxit}= 7,68 – 0,12.16 = 5,76 gam
Câu 9: Nhận biết
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit sắt.

2C + Fe₃O₄ $\xrightarrow{t^o}$ 3Fe + 2CO₂ ↑
Câu 10: Thông hiểu
Có một sơ đồ chuyển hoá sau:
MnO₂ → X → FeCl₃ → Fe(OH)₃. X có thể là
- A. Cl₂.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. H₂.
Sơ đồ chuyển hoá
MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃
Phương trình phản ứng minh họa
MnO_2(rắn) + 4HCl_(đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Vậy X là Cl₂.
Câu 11: Nhận biết
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì:
- A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- B. Năng lượng ion giảm dần.
- C. Ái lực điện tử giảm dần.
- D. Độ âm điện giảm dần.
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 12: Nhận biết
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
- A.
  Na₂CO₃, CaCO₃.
- B.
  K₂SO₄, Na₂CO₃.
- C.
  Na₂SO₄, MgCO₃.
- D.
  Na₂SO₃, KNO₃
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl làNa₂CO₃, CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 13: Vận dụng
Cho dung dịch AgNO₃ phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm Na₂CO₃ và NaCl. Các chất thu được sau phản ứng là
- A. AgCl, AgNO₃, Na₂CO₃.
- B. Ag₂CO₃, AgCl, AgNO₃.
- C. Ag₂CO₃, AgNO₃, Na₂CO₃.
- D. AgCl, Ag₂CO₃, NaNO₃.
Cho dung dịch AgNO₃ phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm Na₂CO₃ và NaCl
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
2AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ + 2NaNO₃
Câu 14: Vận dụng
Thể tích của dung dịch NaOH 1M cần dùng để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí Cl₂ (đktc) là
- A. 0,2 lít.
- B. 0,3 lít.
- C. 0,4 lít.
- D. 0,1 lít.
n_Cl2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol.
Phương trình phản ứng hóa học
Cl₂ + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H₂O
1 2
0,05 x
Theo phương trình phản ứng
x = n_NaOH = 2.n_Cl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
⇒ V_NaOH = 0,1:1 = 0,1 lít = 100 ml.
Câu 15: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo?
- A.
  KOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaSO₄.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Trong tự nhiên, cacbon có ở dạng đơn chất: trong các mỏ than.
- B. Trong tự nhiên, cacbon có trong thành phần của cơ thể sống.
- C. Trong tự nhiên, cacbon có trong các khoáng chất như các mỏ đá vôi.
- D. Trong tự nhiên, cacbon có trong không khí.
Nhận định sai là: Trong tự nhiên, cacbon có trong không khí.
Câu 17: Nhận biết
Dãy oxit phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao tạo thành đơn chất kim loại là:
- A. CuO, BaO, Fe₂O₃.
- B. PbO, CuO, ZnO.
- C. Fe₂O₃, PbO, Al₂O₃.
- D. K₂O, ZnO, Fe₃O₄.
2PbO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Pb + CO₂

2CuO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Cu + CO₂

2ZnO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Zn + CO₂
Câu 18: Thông hiểu
Có 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃, thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên?
- A.
  Dung dịch BaCl₂.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch Pb(NO₃)₂.
Dùng dung dịch HCl để nhận biết 2 chất trên.

Ống nghiệm có khí thoát ra là Na₂CO₃. Ống nghiệm không có hiện tượng là Na₂SO₄.

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑+ H₂O.
Câu 19: Thông hiểu
Chất khí nào sau đây có thể gây chết người vì ngăn cản sự vận chuyển oxi trong máu?
- A. CO.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. NO.
Khí CO có thể gây chết người vì ngăn cản sự vận chuyển oxi trong máu
Câu 20: Nhận biết
Lọ đựng khí nào sau đây có màu vàng lục:
- A. Khí nito.
- B. Khí flo.
- C. Khí clo.
- D. Khí CO.
Lọ đựng khí clo có màu vàng lục

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại