Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các muối cacbonat sau: CaCO₃, NaHCO₃, K₂CO₃, Mg(HCO₃)₂. Số muối carbonat trung hòa là:
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
Số muối carbonat trung hòa là 2 đó là: CaCO₃, K₂CO₃
Câu 2: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 3: Thông hiểu
Để sản xuất thủy tinh loại thông thường (hỗn hợp natri silicat, caxi silicat) cần các hóa chất sau:
- A. Đá vôi, H₂SiO₃, NaOH.
- B. Cát trắng, đá vôi, sođa.
- C. Đá vôi, H₂SiO₃, sođa.
- D. Cát trắng, đá vôi, NaOH.
Để sản xuất thủy tinh loại thông thường bằng cách nung nóng hỗn hợp cát trắng, đá vôi, sođa ở 1400^oC.
Câu 4: Thông hiểu
Có 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên?
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch KOH.
- D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.
Dùng dung dịch HCl để nhận biết 2 chất trên.
Ống nghiệm có khí thoát ra là Na₂CO₃. Ống nghiệm không có hiện tượng là Na₂SO₄.
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
Câu 5: Thông hiểu
Clo tác dụng với nước
- A. tạo ra hỗn hợp hai axit.
- B. tạo ra hỗn hợp hai bazơ.
- C. tạo ra hỗn hợp muối.
- D. tạo ra một axit hipoclorơ.
Phương trình phản ứng
Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
Phản ứng Clo tác dụng với nước thu được HCl và HClO đều là axit nên sau phản ứng sẽ thu được hỗn hợp 2 axit.
Câu 6: Thông hiểu
Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc những hóa chất nào sau đây?
- A. CuO và MnO₂.
- B. CuO và MgO.
- C. CuO và CaO.
- D. Than hoạt tính.
Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc với chất hấp phụ là than hoạt tính.
Câu 7: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. đun nhẹ NaCl với H₂SO₄ đặc.
- B. đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO₂.
- C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa.
- D. điện phân NaCl nóng chảy.
Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄).

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O
Câu 8: Nhận biết
Các dạng thù hình của cacbon là
- A. than chì, cacbon vô định hình, vôi sống.
- B. than chì, kim cương, canxi cacbonat.
- C. cacbon vô định hình, kim cương, canxi cacbonat.
- D. kim cương, than chì, cacbon vô định hình.
Cacbon gồm những dạng thù hình : Kim cương, than chì, cacbon vô định hình.
Câu 9: Thông hiểu
Cho sơ đồ sau: A → B → C → D (Axit)

Các chất A, B, C, D có thể lần lượt là:
- A.
  C, CO₂, CO, H₂CO₃.
- B.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₃.
- C.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₄.
- D.
  N₂, N₂O, NO, HNO₂.
Sơ đồ hoàn chỉnh

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Câu 10: Nhận biết
Dãy phi kim được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần
- A.
  Br, Cl, F, I.
- B.
  I, Br, Cl, F.
- C.
  F, Br, I, Cl.
- D.
  F, Cl, Br, I.
Dãy phi kim được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là I, Br, Cl, F.
Câu 11: Vận dụng
Có 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên?
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.
Dùng dung dịch HCl để nhận biết 2 chất trên.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Mẫu thử nào có khí thoát ra là Na₂CO₃.
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑+ H₂O.
Mẫu thử nào không có hiện tượng là Na₂SO₄
Câu 12: Nhận biết
Clo không tác dụng với:
- A. Fe.
- B. dung dịch KCl.
- C. dung dịch NaBr,
- D. dung dịch Ca(OH)₂.
Chỉ có KCl là không tác dụng với Clo

Còn lại tác dụng được Clo

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 13: Vận dụng
Người ta cần dùng 7,84 lít CO (đktc) để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là
- A. 50% và 50%.
- B. 20% và 80%.
- C. 57% và 43%.
- D. 65% và 35%.
Gọi số mol của CuO, Fe₂O₃ lần lượt là x, y
⇒ 80x + 160y = 20 (1)
CuO + CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + CO₂ (*)
x → x
Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe + 3CO₂(**)
y → 3 y
Số mol CO là:
n_CO = 7,84:22,4 = 0,35 mol.
Theo phương trình phản ứng (*); (**) ta có:
x + 3y = 0,35 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
x = 0,05 mol
y = 0,1 mol
Khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là:
m_CuO = 0,05.80 = 4 gam
$\Rightarrow\;\%m_{CuO}\;=\;\frac4{20}.100\%=20\%$
%m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%
Câu 14: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 15: Nhận biết
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O
Ví dụ:
2NaHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 16: Thông hiểu
Trong chu kỳ 2, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau
- A. X là kim loại mạnh, Y là phi kim yếu.
- B. X là kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh.
- C. X là kim loại yếu, Y là phi kim mạnh.
- D. X là kim loại yếu, Y là phi kim yếu.
Trong một chu kì, đầu chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu kì là một phi kim mạnh, kết thúc chu kì là một khí hiếm.
X là nguyên tố đứng đầu chu kì ⇒ X là kim loại mạnh.
Y là nguyên tố đứng cuối chu kì ⇒ Y là phi kim mạnh.
Câu 17: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Câu 18: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 19: Vận dụng
Biết:
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu.
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong.
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong.
X, Y, Z lần lượt là
- A. Cl₂, CO, CO₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. SO₂, H₂, CO₂.
- D. H₂, CO, SO₂.
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu chính là Cl₂
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Do HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước Clo có tính tẩy màu
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong là SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓+ H₂O
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong chính là CO₂.
CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O.
Vậy X, Y, Z lần lượt là Cl₂, CO, CO₂.
Câu 20: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại