Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn một ít bột than với bột đồng (II) oxit rồi cho vào đáy ống nghiệm khô, đốt nóng, khí sinh ra được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư. Hiện tượng quan sát được là
- A. màu đen của hỗn hợp không thay đổi, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.
- B. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu đỏ, dung dịch nước vôi trong không thay đổi.
- C. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu đỏ, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.
- D. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu trắng xám, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.
Đốt bột than với bột đồng (II) oxit sinh ra khí CO₂
Phương trình phản ứng
2CuO + C $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Cu + CO₂
Dẫn CO₂ qua dung dịch nước vôi trong dư thu được kết tủa trắng
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
Vậy màu đen của CuO sau phản ứng 11 đã chuyển sang màu đỏ của Cu. Khí thoát ra khi cho vào dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư thì xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃.
Câu 2: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, mà số đơn vị điện tích hạt nhân được xác định bằng số proton.
Câu 3: Thông hiểu
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học
2C + Fe3O4 $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Fe + 2CO₂↑
Câu 4: Thông hiểu
Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại?
- A. Li, Na, K, Pb.
- B. Na, Mg, Al, Cl.
- C. O, S, Se, Te.
- D. F, Cl, Br, I.
Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ tính kim loại giảm
Ta nhận thấy Na, Mg, Al, Cl theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cùng ở chu kì nhóm 2
Câu 5: Nhận biết
Thành phần chính của xi măng là
- A. canxi silicat và natri silicat.
- B. nhôm silicat và kali silicat.
- C. nhôm silicat và canxi silicat.
- D. canxi silicat và canxi aluminat.
Thành phần của xi măng là canxi silicat và canxi aluminat.
Câu 6: Nhận biết
Cacbon monooxit là oxit:
- A.
  Oxit axit.
- B.
  Oxit bazơ.
- C.
  Oxit lưỡng tính.
- D.
  Oxit trung tính.
Cacbon monooxit là oxit trung tính.
Câu 7: Thông hiểu
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^o}$ Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Một phi kim X ở thể rắn, tạo được 2 oxit XO₂ và XO₃. Phân tử khối của oxi này bằng 0,8 lần phân tử khối của oxit kia. Nguyên tố X là
- A. Cacbon.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Photpho.
- D. Silic.
Ta có M_XO2 = 0,8. M_XO3
⇒ (M_X+ 32) = 0,8(M_X+ 48)
⇒ M_X= 32
X là lưu huỳnh.
Câu 9: Nhận biết
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
- A. Na₂CO₃, CaCO₃.
- B. K₂SO₄, Na₂CO₃.
- C. Na₂SO₄, MgCO₃.
- D. Na₂SO₃, KNO₃.
Các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là Na₂CO₃, CaCO₃.
Phương trình phản ứng minh học
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂+ H₂O
Câu 10: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 11: Nhận biết
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố
- A.
  photpho.
- B.
  silic.
- C.
  cacbon.
- D.
  lưu huỳnh
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon.
Câu 12: Vận dụng
Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO₂ dư. Thể tích khí clo sinh ra (đktc) là
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 11,2 lít.
- D. 22,4 lít.
n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng xảy ra
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Theo phương trình phản ứng
n_Cl2 = $\frac{1}{4}$ n_HCl= 0,2 : 4 = 0,05 mol
Thể tích khí Cl₂ là:
V_Cl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Câu 13: Thông hiểu
Có một sơ đồ chuyển hoá sau:
MnO₂ → X → FeCl₃ → Fe(OH)₃. X có thể là
- A. Cl₂.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. H₂.
Sơ đồ chuyển hoá
MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃
Phương trình phản ứng minh họa
MnO_2(rắn) + 4HCl_(đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Vậy X là Cl₂.
Câu 14: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo?
- A.
  KOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaSO₄.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Thành phần của nước Gia-ven gồm:
- A. NaOH, NaClO, NaCl.
- B. NaClO, H₂O, Cl₂.
- C. NaCl, NaClO, H₂O.
- D. NaCl, H₂O, NaOH.
Thành phần nước Gia-ven gồm: NaCl, NaClO, H₂O.
Câu 16: Nhận biết
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
- A. số electron lớp ngoài cùng.
- B. Số electron nguyên tử.
- C. số electron lớp ngoài cùng.
- D. Số lớp elcetron.
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết: Số electron lớp ngoài cùng
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl thu được dung dịch M và 1,12 lít khí CO₂ (đktc). Khi cô cạn dung dịch M thu được khối lượng muối khan là:
- A. 5,55 gam.
- B. 11,1 gam.
- C. 16,5 gam.
- D. 22,2 gam.
n_CO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Gọi công thức tổng quát của hai muối là R₂(CO₃)_n

R₂(CO₃)_n + 2nHCl → 2RCl_n + nCO₂ + nH₂O

Theo phương trình trên, ta có

n_HCl = 2n_CO2 = 0,05.2 = 0,1 (mol)

n_H2O = n_CO2 = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng , ta có :

m_{muối cacbonat}+ m_HCl= m_muối+ m_CO2+ m_H2O

⇒ m_muối = 5 + 0,1.36,5 − 0,05.44 − 0,05.18 = 5,55 (gam)
Câu 18: Thông hiểu
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A.
  Khí flo và oxi.
- B.
  Cacbon và oxi.
- C.
  Lưu huỳnh và oxi.
- D. Axit clohidric và photpho.
Flo không phản ứng với oxi
Lưu huỳnh và oxi: S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂
Cacbon và oxi: C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Axit clohidric và photpho
6HCl + 2P → 2PCl₃ + 3H₂
Câu 19: Nhận biết
Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau:
- A. HCl và KHCO₃.
- B. Na₂CO₃ và K₂CO₃.
- C. K₂CO₃ và NaCl.
- D. CaCO₃ và NaHCO₃.
Cặp chất có thể tác dụng với nhau HCl và KHCO₃

Phương trình phản ứng:

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O
Câu 20: Thông hiểu
Silic đioxit (SiO₂) tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat. Có thể khẳng định SiO₂ là?
- A. oxit axit.
- B. oxit trung tính.
- C. oxit bazơ.
- D. oxit lưỡng tính.
Tan được trong dung dịch kiềm ⇒ SiO₂ là oxit axit

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại