Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong chu kỳ 3, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau:
- A. X là kim loại mạnh, Y là phi kim yếu.
- B. X là kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh.
- C. X là kim loại yếu, Y là phi kim mạnh.
- D. X là kim loại yếu, Y là phi kim yếu.
X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ

⇒ X là kim loại mạnh

Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm.

⇒ Y là phi kim mạnh
Câu 2: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?
- A. Fe + HCl.
- B. Fe₃O₄ + HCl.
- C. Fe + Cl₂.
- D. Fe + FeCl₃.
Phương trình phản ứng minh họa của đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Vậy phản ứng không tạo ra muối FeCl₂ là Fe + Cl₂
Câu 4: Nhận biết
Để nhận biết 2 dung dịch chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng trong 2 lọ mất nhãn, có thể dùng hóa chất nào sau đây?
- A. Al₂O₃.
- B. BaCl₂.
- C. HCl.
- D. CO₂.
Dùng CO₂đểnhận biết NaOH và Ca(OH)₂
CO₂ làm đục nước vôi trong, còn NaOH không hiện tượng.
Phương trình phản ứng xảy ra
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
Câu 5: Thông hiểu
Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là
- A.
  3.
- B.
  1.
- C.
  4.
- D.
  2.
CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C thì thể tích tối đa của khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là
- A. 1,12 lít.
- B. 11,2 lít.
- C. 2,24 lít.
- D. 22,4 lít.
Phương trình phản ứng hóa học
C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
n_C = 1,2:12 = 0,1 (mol)
Theo phương trình phản ứng, ta có:
n_CO2 = n_C = 0,1 (mol)
Vậy _VCO2= 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Câu 7: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 8: Nhận biết
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
- A. số electron lớp ngoài cùng.
- B. Số electron nguyên tử.
- C. số electron lớp ngoài cùng.
- D. Số lớp elcetron.
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết: Số electron lớp ngoài cùng
Câu 9: Thông hiểu
Thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần là:
- A. K, Mg, Al, P, O, F.
- B. K, Al, Mg, P, F, O.
- C. Al, Mg, K, P, F, O.
- D. Mg, Na, K, P, F, O.
Thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần là K, Mg, Al, P, O, F
Câu 10: Nhận biết
Thành phần chính của xi măng là
- A. canxi silicat và natri silicat.
- B. nhôm silicat và kali silicat.
- C. nhôm silicat và canxi silicat.
- D. canxi silicat và canxi aluminat.
Thành phần của xi măng là canxi silicat và canxi aluminat.
Câu 11: Nhận biết
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O
Ví dụ:
2NaHCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 12: Vận dụng
Nung hoàn toàn hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và MgCO₃ thu được 76 gam hai oxit và 33,6 lít CO₂ (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là
- A. 142 gam.
- B. 124 gam.
- C. 141 gam.
- D. 140 gam.
Phương trình phản ứng
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂
MgCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgO + CO₂
n_CO2 = 33,6 : 22,4 = 1,5 mol
⇒ m_CO2 = 1,5.44 = 66 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_muối = m_oxit+ m_CO2
⇒ m_muối = 76 + 66 = 142 gam
Câu 13: Thông hiểu
Có 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên?
- A. Dung dịch BaCl₂.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch KOH.
- D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.
Dùng dung dịch HCl để nhận biết 2 chất trên.
Ống nghiệm có khí thoát ra là Na₂CO₃. Ống nghiệm không có hiện tượng là Na₂SO₄.
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
Câu 14: Thông hiểu
Các cặp chất nào sau đây không thể tác dung được với nhau:
- A. SiO₂ và NaOH.
- B. SiO₂ và Na₂CO₃.
- C. SiO₂ và CaO.
- D. SiO₂ và H₂O.
CaO + SiO₂ → CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

SiO₂ + 2NaOH→ Na₂SiO₃ + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là:
- A. Ca(HCO₃)₂.
- B. CaSO₃.
- C. CaCO₃.
- D. CaCl₂.
Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃
Câu 16: Nhận biết
Lọ đựng khí nào sau đây có màu vàng lục:
- A. Khí nito.
- B. Khí flo.
- C. Khí clo.
- D. Khí CO.
Lọ đựng khí clo có màu vàng lục
Câu 17: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào?
- A. H₂và O₂.
- B. Cl₂ và H₂.
- C. Cl₂và O₂.
- D. O₂và SO₂.
Ta có Cl₂ là phi kim hoạt động hóa học mạnh nhưng không phản ứng trực tiếp với oxi nên 2 khí này có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl.
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 18: Nhận biết
Trong bình chữa cháy chứa khí nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. O₂.
Trong bình chữa cháy chứa khí CO₂
Câu 19: Vận dụng
Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 0,5M . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
- A. 0,1 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,2 lít.
- D. 0,25 lít.
n_Cl2= 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NaOH = 2.n_Cl2 = 0,05.2 = 0,1 mol
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
V_{dd NaOH} = n_NaOH : C_M= 0,1:0,5 = 0,2 lít
Câu 20: Nhận biết
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái
- A.
  lỏng và khí.
- B.
  rắn và lỏng.
- C.
  rắn và khí.
- D.
  rắn, lỏng, khí.
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn lỏng khí

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại