Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là
- A. nhiệt phân etilen ở nhiệt độ cao.
- B. nhiệt phân benzen ở nhiệt độ cao.
- C. nhiệt phân canxi cacbua ở nhiệt độ cao.
- D. nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
2CH₄ $\xrightarrow{1500^oC}$ C₂H₂ + 3H₂(làm lạnh nhanh)
Câu 2: Nhận biết
Trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau
- A. theo đúng hóa trị.
- B. theo một thứ tự nhất định.
- C. theo đúng số oxi hóa.
- D. theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định.
Trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định
Câu 3: Thông hiểu
Cho các chất sau:
1) C₂H₆O
2) C₆H₅CH=CH₂
3) C₂H₄O₂
4) CH₃NH₂
5) CH₃NO₂
6) NaHCO₃
7) C₂H₃O₂Na
8) C₆H₆
9) C₃H₆
Có bao nhiêu chất trong các chất kể trên là dẫn xuất của hidrocacbon?
- A. 6.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 8.
Chất kể trên là dẫn xuất của hidrocacbon:
1) C₂H₆O
3) C₂H₄O₂
4) CH₃NH₂
5) CH₃NO₂
7) C₂H₃O₂Na
Câu 4: Nhận biết
Thành phần chính của dầu mỏ là
- A. các hidrocabon no.
- B. các hidrocabon không no.
- C. các hidrocabon thơm.
- D. các dẫn xuất chứa oxi của hidrocacbon.
Thành phần chính của dầu mỏ là các hidrocabon no.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 40%.
- B. 20%.
- C. 25%.
- D. 50%.
Trong 8,6g X có chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄
m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)
n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2
⇒ x + 2y = 0,3 (2)
Phương trình phản ứng xảy ra
C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
n_C2Ag2 = 0,15 (mol) ⇒ n_C2H2= 0,15 (mol)
⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,15:0,6.100% = 25%
⇒ Trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%
⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)
Từ (1), (2) và (3)
⇒ x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2
⇒ %n CH₄ trong X = 50%
Câu 6: Nhận biết
Chọn câu đúng trong các câu sau:
- A. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trọng tự nhiên.
- B. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon
- C. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ.
- D. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống.
Câu đúng là: Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của liên kết đơn là gì?
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng oxi hóa khử.
- C. Phản ứng cháy.
- D. Phản ứng cộng.
Phản ứng đặc trưng của liên kết đơn là phản ứng thế
Câu 8: Vận dụng
Hidrocacbon A có tỉ khối so với khí hidro là 14. Công thức phân tử của A là:
- A. C₄H₁₀.
- B. C₄H₆.
- C. C₄H₄.
- D. C₄H₈.
Theo giả thiết ta có : M_A = 14.M_He = 14.4 = 56 gam/mol

Đặt công thức phân tử của hợp chất A là C_xH_y(y ≤ 2x + 2), ta có: 12x + y = 56

x

1

2

3

4

5

y

44 (loại)

32 (loại)

20 (loại)

8 (TM)

- 4 (loại)

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₈
Câu 9: Vận dụng
Cho biết 0,2 mol hidrocacbon X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol brom. Công thức hidrocacbon X là:
- A.
  CH₄.
- B.
  C₂H₂.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  C₃H₈.
Ta có n_A = n_Br2 = 0,2 mol

Vậy A là C₂H₄

Phương trình phản ứng

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
Câu 10: Nhận biết
Cho khí clo và metan vào trong ống nghiệm.
Phản ứng sẽ xảy ra khi:
- A. Thêm chất xúc tác Fe.
- B. Đun nóng trên đèn cồn.
- C. Đặt dưới ánh sáng khuếch tán.
- D. Tất cả đều sai.
Cho khí clo và metan vào trong ống nghiệm.
Phản ứng sẽ xảy ra khi: Đặt dưới ánh sáng khuếch tán.
Phương trình phản ứng minh họa
CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl
Câu 11: Nhận biết
Hỗn hợp khí metan và oxi có thể gây nổ khi cháy. Hỗn hợp này nổ mạnh nhất khi tỉ lệ thể tích khí metan và khí oxi lần lượt là
- A. 2 : 1.
- B. 1 : 2.
- C. 1 : 3.
- D. 2 : 3.
Khi tỉ lệ thể tích metan và oxi là 1:2 thì sẽ trở thành hỗn hợp nổ mạnh.
Câu 12: Thông hiểu
Bezen không có tính chất nào sau đây?
- A. Cộng hidro trong điều kiện thích hợp tạo thành C₆H₁₂.
- B. Cộng clo tạo thành C₆H₆Cl₆.
- C. Thế nguyên tử hidro bằng nguyên tử brom (có mặt bột sắt) tạo thành brombenzen.
- D. Tác dụng với nước tạo thành C₆H₇OH.
Bezen không tác dụng với nước để tạo thành C₆H₇OH.
Câu 13: Nhận biết
Khí nào sau đây có thể tham gia phản ứng trùng hợp:
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₂H₆.
Khí có thể tham gia phản ứng trùng hợp là C₂H₄

Etilen CH₂=CH₂ có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp.

nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{xt,\;t^o}$ (−CH₂−CH₂−)_n
Câu 14: Thông hiểu
Khối lượng khí etilen cần dùng để phản ứng hết 16 gam brom trong dung dịch là:
- A. 1,4 gam
- B. 2,8 gam.
- C. 3,0 gam.
- D. 1,6 gam.
Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

n_Br2 = m_Br2: M_Br2 = 16:160 = 0,1 (mol)

Theo phương trình ta có:

n_C2H4= n_Br2= 0,1 (mol)

⇒ m_C2H4= 0,1.28 = 2,8 (gam)

Vậy khối lượng khí etilen cần dùng là 2,8 gam.
Câu 15: Thông hiểu
Việt Nam có các mỏ dầu lớn ở
- A. các tỉnh Bà Rịa - Vũng Tàu, khu bực quần đảo Hoàng Sa, Trường Sa.
- B. Các tỉnh miền Bắc như Thái Bình, Nam Định.
- C. Các tỉnh miền núi phía Bắc.
- D. các tỉnh miền Nam.
Việt Nam có các mỏ dầu lớn ở các tỉnh Bà Rịa - Vũng Tàu, khu bực quần đảo Hoàng Sa, Trường Sa.
Câu 16: Nhận biết
Chất có thể làm mất màu dung dịch brom là
- A. CH₄.
- B. CH₃.
- C. C₂H₄.
- D. C₂H₆.
Chất có thể làm mất màu dung dịch brom là C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
Câu 17: Vận dụng
Khối lượng CO₂ và H₂O thu được khi đốt cháy 8 gam khí metan là:
- A. 22 gam và 36 gam.
- B. 12 gam và 22 gam.
- C. 22 gam và 18 gam.
- D. 44 gam và 9 gam.
Ta có
n_CH4= 8:16 = 0,5 mol
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_CO2 = n_CH4 = 0,5 mol;
n_H2O = 2.n_CH4 = 0,5.2 = 1 mol
⇒ m_CO2 = 0,5.44 = 22 gam;
m_H2O= 1.18 = 18 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các chất H₂O, HCl, Cl₂, O₂, CO₂. Khí metan phản ứng được với.
- A. Cl₂, O₂.
- B. H₂O, HCl.
- C. O₂, CO₂.
- D. HCl, Cl₂.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄ + Cl₂ $\overset{as}{ightarrow}$ CH₃Cl + HCl.

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
Câu 19: Thông hiểu
1 mol hidrocacbon X làm mất màu vừa đủ 2 mol brom trong dung dịch. Hidrocacbon X là:
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Hidrocacbon X là C₂H₂

Phương trình phản ứng

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
Câu 20: Nhận biết
Ứng dụng của benzen:
- A. Sản xuất chất dẻo
- B. Nguyên liệu sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu.
- C. Làm dung môi hòa chất hữu cơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
- D. Cả 3 đáp án trên.
Ứng dụng của benzen:
Sản xuất chất dẻo.
Nguyên liệu sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu.
Làm dung môi hòa chất hữu cơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

x	1	2	3	4	5
y	44 (loại)	32 (loại)	20 (loại)	8 (TM)	- 4 (loại)