Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho khí clo và metan vào trong ống nghiệm.
Phản ứng sẽ xảy ra khi:
- A. Thêm chất xúc tác Fe.
- B. Đun nóng trên đèn cồn.
- C. Đặt dưới ánh sáng khuếch tán.
- D. Tất cả đều sai.
Cho khí clo và metan vào trong ống nghiệm.
Phản ứng sẽ xảy ra khi: Đặt dưới ánh sáng khuếch tán.
Phương trình phản ứng minh họa
CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng hóa học đặc trưng của các hidrocacbon chỉ chứa các liên kết đơn trong phân tử là phản ứng
- A. thủy phân.
- B. thế.
- C. phân hủy.
- D. cộng.
Phản ứng hóa học đặc trưng của các hidrocacbon chỉ chứa các liên kết đơn trong phân tử là phản ứng thế
Câu 3: Thông hiểu
Nói nguyên liệu hóa thạch thuộc loại nhiên liệu không tái tạo vì
- A. nó được tạo ra trong thời gian vô cùng lâu, hàng trăm triệu năm, không bổ sung được.
- B. nó được tạo ra trong thời gian vô cùng lâu, hàng chục triệu năm, khó bổ sung.
- C. nó được tạo ra trong thời gian vô cùng lâu, hàng nghìn năm, khó bổ sung.
- D. nó được tạo ra trong thời gian vô cùng lâu, hàng chục triệu năm, không bổ sung được.
Nói nguyên liệu hóa thạch thuộc loại nhiên liệu không tái tạo vì nó được tạo ra trong thời gian vô cùng lâu, hàng trăm triệu năm, không bổ sung được.
Câu 4: Vận dụng
Cho 7 gam etilen vào dung dịch brom thấy dung dịch vừa đủ mất màu, lượng brom tham gia phản ứng là:
- A. 160 gam.
- B. 80 gam.
- C. 20 gam.
- D. 40 gam.
Số mol của C₂H₄là
n_C2H4 = 7 : 28 = 0,25 mol
Phương trình phản ứng hóa học
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
0,25 → 0,25
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Br2 = n_C2H4 = 0,25 mol.
Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là:
m_Br2= 0,25.160 = 40 gam.
Câu 5: Thông hiểu
Câu nào đúng nhất trong các câu sau đây?
- A. Benzen là một hiđrocacbon mạch nhánh.
- B. Benzen là một hiđrocacbon no.
- C. Benzen là một dẫn xuất của hiđrocacbon.
- D. Benzen là một hiđrocacbon thơm.
Benzen có mạch vòng
Benzen không no
Benzen chỉ chứa C và H ⇒ là hiđrocacbon
Vậy kết luận đúng nhất là: Benzen là một hiđrocacbon thơm.
Câu 6: Nhận biết
Chất nào sau đây trong phân tử có liên kết đôi
- A. CO₂.
- B. CH₄.
- C. C₂H₄.
- D. C₂H₆.
C₂H₄ trong phân tử có liên kết đôi
Câu 7: Vận dụng
Đốt cháy 1 lít khí X cần 5 lít khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3 lít khí CO₂ và 4 lít hơi nước. Các thể tích khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện. X có công thức cấu tạo nào sau đây:
- A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
- B. CH₃-CH₃
- C. CH₂=CH-CH₃
- D. CH₃-CH₂-CH₃
Bảo toàn nguyên tố (O) ta nhận thấy:
n_{O (X)} = 2.n_CO2 + n_H2O - 2n_O2
3. 2 + 4.1 - 5. 2 = 0 ⇒ X không chứa O
Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y
Phương trình: C_xH_y + (x+ $\frac y4$ )O₂ $\xrightarrow{t^o}$ xCO₂ + $\frac y2$ H₂O
Theo phương trình: 1 x $\frac y2$
Theo đề bài: 1 3 4
Theo phương trình phản ứng ta có:
x = 3
$\frac y2$ = 4 ⇒ y = 8
Công thức phân tử của X là C₃H₈
Công thức cấu tạo: CH₃-CH₂-CH₃
Câu 8: Thông hiểu
Cho các chất H₂O, HCl, Cl₂, O₂, CO₂. Khí metan phản ứng được với.
- A. Cl₂, O₂.
- B. H₂O, HCl.
- C. O₂, CO₂.
- D. HCl, Cl₂.
Phương trình phản ứng minh họa

CH₄ + Cl₂ $\overset{as}{ightarrow}$ CH₃Cl + HCl.

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₄ + Cl₂ → ? + HCl. Sản phẩm còn lại của phản ứng là chất nào?
- A. CH₃.
- B. CH₄.
- C. CH₃Cl.
- D. CH₄Cl.
Phương trình phản ứng

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ CH₃Cl + HCl

Sản phẩm còn lại của phản ứng là CH₃Cl
Câu 10: Vận dụng cao
Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 40%.
- B. 20%.
- C. 25%.
- D. 50%.
Trong 8,6g X có chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄
m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)
n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2
⇒ x + 2y = 0,3 (2)
Phương trình phản ứng xảy ra
C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
n_C2Ag2 = 0,15 (mol) ⇒ n_C2H2= 0,15 (mol)
⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,15:0,6.100% = 25%
⇒ Trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%
⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)
Từ (1), (2) và (3)
⇒ x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2
⇒ %n CH₄ trong X = 50%
Câu 11: Vận dụng
Thể tích khí oxi (đktc) cần đốt cháy 8 gam khí metan là:
- A. 11,2 lít.
- B. 4,48 lít.
- C. 33,6 lít.
- D. 22,4 lít.
Phương trình phản ứng:
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
n_CH4 = 8:16 = 0,5 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có
⇒ n_O2 = 2.n_CH4 = 2.0,5 = 1 (mol)
⇒ V_O2 = 1.22,4 = 22,4 (lít).
Câu 12: Thông hiểu
Một hợp chất hữu cơ có công thức C₃H₇Cl, có số công thức cấu tạo là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số công thức cấu tạo ứng với hợp chất C₃H₇Cl là:

CH₃-CH₂-CH₂-Cl

CH₃-CHCl-CH₃
Câu 13: Nhận biết
Công thức cấu tạo của etilen là:
- A. CH=CH.
- B. CH-CH.
- C. CH₂=CH₂.
- D. CH≡CH.
Công thức cấu tạo của etilen là CH₂=CH₂
Câu 14: Thông hiểu
Bằng cách nào sau đây có thể loại bỏ khí axetylen lẫn trong khí metan:
- A. Dẫn vào nước.
- B. Dẫn vào bình đựng khí Clo.
- C. Cho vào dd nước vôi trong.
- D. Dẫn vào dung dịch Brom.
Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của axetilen và metan, dẫn vào dung dịch brom thì axetilen làm mất màu dung dịch brom còn metan không
Câu 15: Nhận biết
Để xác định một chất là hợp chất hữu cơ hay hợp chất vô cơ ta dựa vào.
- A. độ tan trong nước của chất.
- B. màu sắc của chất.
- C. trạng thái của chất.
- D. thành phần nguyên tố.
Để xác định một chất là hợp chất hữu cơ hay hợp chất vô cơ ta dựa vào thành phần nguyên tố
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, axetilen được điều chế bằng cách nào.
- A. cho đất đèn (thành phần chính của canxi cacbua) tác dụng với nước.
- B. Nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
- C. Cho etilen tác dụng với brom tạo thành BrCH₂CH₂Br, sau đó tiến hành tách HBr.
- D. tách hidro của etilen.
Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế từ đất đèn, thành phần chính của đất đèn là: CaC₂.
Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn) phản ứng với nước.
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 17: Thông hiểu
Có các chất sau:

(1) CH₄

(2) CH₃–CH₃

(3) CH₂=CH₂

(4) CH₃–CH=CH₂

Những chất có phản ứng trùng hợp là:
- A. (1), (2), (3).
- B. (3), (4).
- C. (1), (3), (4).
- D. (2), (3), (4).
Những chất có phản ứng trùng hợp là:

(3) CH₂=CH₂

(4) CH₃–CH=CH₂
Câu 18: Nhận biết
Thành phần chính của khí thiên nhiên là
- A. các hidrocacbon no.
- B. metan.
- C. cachidrocabon không no.
- D. benzen.
Thành phần chính của khí thiên nhiên là Metan
Câu 19: Nhận biết
Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố:
- A. cacbon.
- B. hidro.
- C. oxi.
- D. nito.
Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon (C)
Câu 20: Nhận biết
Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi đun nóng hỗn hợp brom và benzen có bột sắt làm xúc tác là phương trình nào trong các phương trình sau đây?
- A. C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr.
- B. C₆H₆ + Br₂ C₆H₆Br₂.
- C. C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ C₆H₆Br₆.
- D. C₆H₆ + 2Br₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ C₆H₆Br₄.
Phương trình phản ứng hóa học
C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr