Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tính chất vật lí cơ bản của metan là:
- A. chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước.
- B. chất khí, không màu, tan nhiều trong nước.
- C. chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.
- D. chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
Tính chất vật lí cơ bản của metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây có phản ứng thế với clo?
- A. CO₂.
- B. Na.
- C. C.
- D. CH₄.
Chất có phản ứng thế với clo là CH₄

CH₄ + Cl₂ $\overset{as,1:1}{ightarrow}$ CH₃Cl + HCl
Câu 3: Thông hiểu
Cho benzen tác dụng với hidro dư, có xúc tác thu được xiclohexan (C₆H₁₂). Điều đó chứng tỏ:
- A. phân tử benzen có mạch vòng, có 3 liên kết đôi C=C
- B. Benzen là hidrocacbon mạch hở có 3 liên kết đôi C=C
- C. Phân tử benzen có cấu tạo vòng phẳng
- D. phân tử benzen có cấu tạo mạch hở, không phân nhánh.
Cho benzen tác dụng với hidro dư, có xúc tác thu được xiclohexan (C₆H₁₂₎. Điều đó chứng tỏ: phân tử benzen có mạch vòng, có 3 liên kết đôi C=C
Phương trình phản ứng minh họa
C₆H₆ + 3H₂ $\overset{t^{o} ,Ni}{ightarrow}$ C₆H₁₂
Câu 4: Nhận biết
Loại nhiên liệu nào sau đây có năng suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hoàn toàn?
- A. Nhiên liệu khí.
- B. Nhiên liệu lỏng.
- C. Nhiên liệu rắn.
- D. Nhiên liệu hóa thạch.
Nhiên liệu khí có năng suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hoàn toàn.
Câu 5: Thông hiểu
Chất nào sau đây vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp?
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₄.
- C. CH₃-CH₃.
- D. CH₂=CH₂.
Chất vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp là chất có liên kết đôi (giống etilen)

CH₂=CH₂
Câu 6: Thông hiểu
Cho các chất sau: CH₄, Cl₂, H₂, O₂. Có mấy cặp chất có thể tác dụng với nhau từng đôi một?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các cặp chất phản ứng với nhau là: CH₄ và Cl₂; CH₄và O₂; Cl₂ và H₂; H₂ và O₂.

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂ + 2H₂O

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{a/s}$ CH₃Cl + HCl

2H₂ + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2H₂O

H₂ + Cl₂ → 2HCl
Câu 7: Nhận biết
Benzen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây:
- A. O₂, Cl₂, HBr.
- B. Khí brom, H₂, Cl₂.
- C. H₂, KMnO₄, C₂H₅OH.
- D. H₂, Cl₂, HNO₃ đặc.
Benzen phản ứng được với tất cả các chất: H₂, Cl₂, HNO₃ đặc.
Câu 8: Thông hiểu
Ở nông thôn có thể dùng phân gia súc, gia cầm, rác hữu cơ để ủ trong các hầm Biogas. Dưới ảnh hưởng của các vi sinh vật yếm khí, chất hữu cơ sẽ phân hủy tạo ra một loại phân bón chất lượng cao. Biogas dùng để đun nấu trong gia đình. Nên phát triển các hầm Biogas vì
- A. Vốn đầu tư không lớn.
- B. Đảm bảo vệ sinh môi trường và mầm các bệnh bị tiêu diệt
- C. Có nguồn năng lượng sạch và thuận tiện.
- D. Tất cả các lý do trên.
Nên phát triển các hầm Biogas vì

- Vốn đầu tư không lớn

- Đảm bảo vệ sinh môi trường và mầm các bệnh bị tiêu diệt

- Có nguồn năng lượng sạch và thuận tiện
Câu 9: Vận dụng cao
Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 40%.
- B. 20%.
- C. 25%.
- D. 50%.
Trong 8,6g X có chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄
m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)
n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2
⇒ x + 2y = 0,3 (2)
Phương trình phản ứng xảy ra
C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
n_C2Ag2 = 0,15 (mol) ⇒ n_C2H2= 0,15 (mol)
⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,15:0,6.100% = 25%
⇒ Trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%
⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)
Từ (1), (2) và (3)
⇒ x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2
⇒ %n CH₄ trong X = 50%
Câu 10: Thông hiểu
Hiđrocacbon A có phân tử khối là 30 đvC. Công thức phân tử của A là
- A. CH₄.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. C₂H₄.
Phân tử khối của CH₄= 12 + 1.4 = 16 (đvC)
Phân tử khối của C₂H₆ = 12.2 + 1.6 = 30 (đvC)
Phân tử khối của C₃H₈ = 12.3 + 1.8 = 44 (đvC)
Phân tử khối của C₂H₄= 12.2 + 1.4 = 18 (đvC)
Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng đặc trưng của metan là:
- A. Phản ứng thế.
- B. Phản ứng cộng.
- C. Phản ứng oxi hóa – khử.
- D. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng đặc trưng của metan là phản ứng thế
Câu 12: Nhận biết
Các chất CH₃COOH và CH₃CH₂CH₂COOH là
- A. đồng phân của nhau.
- B. đồng đẳng của nhau.
- C. đồng dạng của nhau.
- D. đồng hình của nhau.
CH₃COOH và CH₃CH₂CH₂COOH là đồng đẳng của nhau vì chúng có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau 2 nhóm -CH₂-
Câu 13: Nhận biết
Chọn câu sai trong các câu sau:
- A. Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị 4.
- B. Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu cơ.
- C. Ứng với mỗi công thức phân tử có thể có nhiều chất hữu cơ.
- D. Mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ.
Nhận định sai là: "Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu cơ" vì mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ.
Câu 14: Vận dụng
A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H₂ là 14. Đốt cháy A thu được sản phẩm có CO₂. Đốt cháy B thu được sản phẩm gồm 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam nước. Xác định công thức phân tử của A, B.
- A. CO và C₂H₄.
- B. CO và CH₄.
- C. CO và C₂H₂.
- D. C₂H₂ và C₃H₈.
Ta có: M_A = M_B = 14. 2 = 28 gam

A là gợp chất khi đốt chỉ tạo ra CO₂

Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, M_A = 28

⇒ Công thức của A là CO. B khi cháy sinh ra CO₂ và H₂O, vậy trong B có cacbon và hidro.

Ta có n_C = n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

⇒ m_C = 0,1.12 = 1,2 gam

n_H = 2.n_H2O = (1,8: 18).2

⇒ m_H = 0,2.1 = 0,2 gam

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_B = m_C + m_H = 1,2 + 0,2 = 1,4 gam

Trong B chỉ chứa 2 nguyên tố là C và H.

n_CxHy = 1,4:28 = 0,05 mol

Gọi công thức phân tử của B là CxHy, ta có:

4C_xH_y + (4x + y)O₂ → 4xCO₂ + 2yH₂O

4 4x 2y

0,05 0,1 0,1

Từ phương trình ta có:

4x.0,05 = 4.0,1 ⇔ x = 2

2y.0,05 = 4.0,1 ⇔ y = 4

Vậy công thức của B là C₂H₄
Câu 15: Thông hiểu
Một trong những ứng dụng của axetilen là làm nhiên liệu trong đèn xì để hàn, cắt kim loại. Khi đốt cháy axetilen từ đèn xì (sinh ra nhờ phản ứng của đất đèn với nước) thấy có mùi rất khó chịu. Đó là do
- A. Axetilen cháy sinh ra.
- B. một số tạp chất chứa photpho, lưu huỳnh có trong đất đèn sinh ra.
- C. phản ứng của axetilen với kim loại hàn.
- D. phản ứng của kim loại được hàn với các thành phần của không khí.
Đó là do Axetilen cháy sinh ra
Phương trình phản ứng hóa học
C₂H₂ + 52O₂→ 2CO₂ + H₂O
C₂H₆+ 72O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Ta thấy khi đốt axetilen, lượng nước giải phóng ra ít hơn so với đốt etan. Vì vậy lượng nước thoát ra làm nguội cũng ít hơn. Do đó đốt axetilen nhiệt độ cao hơn
Câu 16: Nhận biết
Công thức cấu tạo của etilen là:
- A. CH=CH.
- B. CH-CH.
- C. CH₂=CH₂.
- D. CH≡CH.
Công thức cấu tạo của etilen là CH₂=CH₂
Câu 17: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc) thu được bao nhiêu lít khí CO₂?
- A. 11,2 lit.
- B. 22,4 lit.
- C. 4,48 lit.
- D. 44,8 lit.
n_CH4 =11,2:22,4 = 0,5 mol

Phương trình hóa học

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,5 → 1 → 0,5 mol

V_CO2= 0,5.22,4 = 11,2 lít
Câu 18: Vận dụng
Cho 2,8 lít hỗn hợp etilen và metan (đktc) đi qua bình chứa dung dịch brom thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng. Thể tích metan trong hỗn hợp là:
- A. 1,12 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 2,24 lít.
- D. 0,56 lít.
n_Br2 = 0,025 mol
n_hh = 2,8:22,4 = 0,125 mol
Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C₂H₄ phản ứng
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
0,025 ← 0,025 mol
n_CH4 = n_hh - n_C2H4 = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol
V_CH4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 19: Nhận biết
Khi cho etilen tác dụng với nước (có xúc tác) thu được
- A. Ancol etylic (C₂H₅OH).
- B. Etan (C₂H₆).
- C. Axit axetic (CH₃COOH).
- D. Etilen oxit (C₂H₄O).
Khi cho etilen tác dụng với nước (có xúc tác) thu được ancol etylic (C₂H₅OH)
C₂H₄+ H₂O $\xrightarrow{axit}$ C₂H₅OH
Câu 20: Nhận biết
Phương trình điều chế axetilen trong phòng thí nghiệm là:
- A. C₂H₄ → C₂H₂ + H₂.
- B. 2CH₄ $\xrightarrow{1500^oC\;làm\;lạnh\;nhanh}$ C₂H₂ + 3H₂.
- C. CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂.
- D. CaC₂ + 2H₂ → C₂H₂ + CaH₂.
Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn) phản ứng với nước.

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại