Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 6: Kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 6: Kim loại gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về magnesium oxide (MgO), zinc oxide (ZnO), iron(III) oxide (Fe₂O₃) và phương pháp tách kim loại ra khỏi mỗi oxide.
- A. Do Zn và Fe có độ hoạt động hoá học trung bình, Mg có độ hoạt động hoá học mạnh nên ZnO, Fe₂O₃ là các oxide kém bền hơn so với MgO.
- B. Trong công nghiệp, việc tách Zn và Fe ra khỏi oxide theo phương trình hoá học sau:
  ZnO + C $\xrightarrow{t^\circ}$ Zn + CO (1)
  Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂ (2)
- C. Nếu thực hiện phản ứng: MgO + C $\xrightarrow{t^\circ}$ Mg + CO, thì dự đoán rằng phản ứng này sẽ tốn ít năng lượng hơn so với phản ứng (2).
- D. (1) và (2) là phản ứng tách kim loại theo phương pháp nhiệt luyện.
Do Zn và Fe có độ hoạt động hoá học trung bình, Mg có độ hoạt động hoá học mạnh nên ZnO, Fe₂O₃ là các oxide kém bền hơn so với MgO. Do đó, thực hiện phản ứng MgO + C $\xrightarrow{t^\circ}$ Mg + CO sẽ tốn nhiều năng lượng hơn so với phản ứng (2).
Câu 2: Vận dụng
Điện phân nóng chảy 1,53 tấn Al₂O₃, giả thiết hiệu suất 100%, thu được khối lượng nhôm là
- A. 810 kg.
- B. 720 kg.
- C. 405 kg.
- D. 360 kg.
2Al₂O₃ $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 4Al + 3O₂

204 108

1,53 tấn $\xrightarrow{\mathrm H=100\%}$ ?

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}=\frac{1.53.108}{204}=0,81\;\mathrm{tấn}\;=810\;\mathrm{kg}$
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về sodium chloride (NaCl) và phương pháp tách natri ra khỏi sodium chloride?
- A. Vì natri có độ hoạt động hoá học mạnh nên hợp chất sodium chloride rất bền.
- B. Cần điện phân sodium chloride nóng chảy theo phương trình hoá học sau để thu được natri:
  2NaCl $\xrightarrow{đpnc}$ 2Na + Cl₂↑
- C. Có thể thực hiện phản ứng sau ở nhiệt độ cao để thu được Na:
  NaCl + Zn $\xrightarrow{t^\circ}$
- D. Sau khi thu được natri từ hợp chất, cần bảo quản natri bằng cách lập tức ngâm nó trong dầu hoả khan.
Kim loại Na có mức độ hoạt động hoá học mạnh nên được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của nó.
Câu 4: Thông hiểu
Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄.

(2) Cho Ag vào dung dịch H₂SO₄.

(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄

(4) Cho Cu vào dung dịch FeSO₄.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phản ứng (1) và (3) xảy ra.

(1) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Câu 5: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây không phải là của kim loại?
- A. Có tính dẫn nhiệt.
- B. Có xu hướng nhận electron để tạo anion.
- C. Có ánh kim.
- D. Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi.
Do kim loại có xu hướng nhường electron để tạo cation.
Câu 6: Thông hiểu
Dựa vào dãy hoạt động hoá học, cho biết phản ứng nào dưới đây là đúng?
- A. Pb(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Pb.
- B. Zn + 2H₂O (lỏng) → Zn(OH)₂ + H₂.
- C. 2Ag + H₂SO₄ (loãng) → Ag₂SO₄ + H₂.
- D. Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb.
- Phản ứng đúng: Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb

- Phản ứng Pb(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Pb sai, vì Cu hoạt động hoá học kém hơn Pb, không đẩy được Pb ra khỏi muối.

- Phản ứng Zn + 2H₂O (lỏng) → Zn(OH)₂ + H₂ sai, vì Zn không tác dụng với H₂O ở điều kiện thường.

- Phản ứng 2Ag + H₂SO₄ (loãng) → Ag₂SO₄ + H₂ sai, vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 7: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây về quá trình tách kim loại là đúng?
- A. Là quá trình biến đổi khoáng vật trong quặng thành một hợp chất của kim loại. Sau đó, dùng các phương pháp thích hợp để tách được kim loại từ hợp chất đó.
- B. Là quá trình dùng các phản ứng hoá học để tách được kim loại từ hợp chất của kim loại.
- C. Sử dụng quá trình biến đổi vật lí để thu được hợp chất của kim loại từ khoáng vật. Sau đó dùng các phản ứng hoá học để tách được kim loại từ hợp chất của kim loại.
- D. Là quá trình sử dụng phương pháp điện phân hoặc phương pháp nhiệt luyện hay phương pháp thuỷ luyện để tách được kim loại từ hợp chất của kim loại.
Quá trình tách kim loại là quá trình biến đổi khoáng vật trong quặng thành một hợp chất của kim loại. Sau đó, dùng các phương pháp thích hợp để tách được kim loại từ hợp chất đó.
Câu 8: Nhận biết
Kim loại nào là chất lỏng ở điều kiện thường, có màu trắng bạc, thường được dùng trong nhiệt kế, áp kế?
- A. Bạc.
- B. Nhôm.
- C. Thuỷ ngân.
- D. Đồng.
Kim loại thuỷ ngân là chất lỏng ở điều kiện thường, có màu trắng bạc, thường được dùng trong nhiệt kế, áp kế.
Câu 9: Nhận biết
Hai kim loại nào sau đây thường được sử dụng làm dây dẫn điện?
- A. Sắt, vàng.
- B. Nhôm, chì.
- C. Nhôm, bạc.
- D. Nhôm, đồng.
Nhôm và đồng thường được sử dụng làm dây dẫn điện.

Vàng và bạc tuy dẫn điện tốt nhưng không được sử dụng làm dây dẫn điện do giá thành đắt và là kim loại nặng.
Câu 10: Nhận biết
Dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của kim loại với một số chất sẽ:
- A. So sánh được tính chất hoá học giữa các kim loại.
- B. So sánh được mức độ hoạt động hoá học của các kim loại với nhau.
- C. Xác định được tính chất hoá học của một số kim loại.
- D. So sánh được tính kim loại giữa nguyên tử của các nguyên tố kim loại.
Dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của kim loại với một số chất sẽ: So sánh được mức độ hoạt động hoá học của các kim loại với nhau.
Câu 11: Vận dụng cao
Tính khối lượng quặng hemantite chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% sắt. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.
- A. 2,53 tấn.
- B. 2,23 tấn.
- C. 2,83 tấn.
- D. 2,93 tấn.
Khối lượng Fe trong 1 tấn gang chứa 95% Fe là:
m_Fe = 1.95% = 0,95 (tấn) = 950 (kg)
Phản ứng sản xuất gang:
Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3CO₂ + 2Fe
160 (kg) 2.56 (kg)
m (kg) 950 (kg)
Theo phương trình, khối lượng Fe₂O₃ cần là:
$\Rightarrow {\mathrm m}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;\mathrm{lt}}=\frac{950.160}{2.56}\approx1357,1\;(\mathrm{kg})$
Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng Fe₂O₃ ở thực tế là:
${\mathrm m}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;(\mathrm{tt})}=\frac{1357,1.100}{80}\approx1696,4\;(\mathrm{kg})$
Khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe₂O₃ cần dùng là:
$\frac{1696,4}{60\%}=2827,3\;(\mathrm{kg})\;\approx2,8273\;(\mathrm{tấn})$
Câu 12: Thông hiểu
Tính số phát biểu sai về phi kim.
(a) Ở nhiệt độ phòng, các phi kim như chlorine, sulfur, oxygen đều ở thể khí.
(b) Carbon có ba dạng tồn tại phổ biến trong tự nhiên là kim cương, than chì và carbon vô định hình.
(c) Các phi kim có xu hướng nhường electron để tạo cation.
(d) Lưu huỳnh được sử dụng để lưu hóa cao su.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu sai là (a), (c).
Phát biểu (a) sai vì ở nhiệt độ phòng sulfur tồn tại ở thể rắn.
Phát biểu (c) sai vì các phi kim có xu hướng nhận electron để tạo anion.
Câu 13: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 6,5 g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 2479 lít khí H₂ (ở đkc). Hãy xác định tên kim loại X?
- A. Zinc.
- B. Iron.
- C. Magnesium.
- D. Barium.
X + 2HCl → XCl₂ + H₂

n_H2 = $\frac{2,479}{24,79}$ = 0,1 mol

Theo pthh: n_x = n_H2 = 0,5 mol

M_X = $\frac{6,5}{0,1}$ = 65 g/mol

⇒ X là Zn (zinc).
Câu 14: Vận dụng
Cho 8 g một loại đồng thau (hợp kim đồng – kẽm) vào lượng dư dung dịch HCl 2 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,2395 L khí hydrogen (ở đkc). Xác định thành phần của đồng thau (giả thiết hợp kim này chỉ chứa hai nguyên tố).
- A. %Zn = 40,625%; %Cu = 59,375%
- B. %Zn = 59,375%; %Cu = 40,625%
- C. %Zn = 67,875%; %Cu = 32,125%
- D. %Zn = 32,125%; %Cu = 67,875%
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac{1,2395}{24,79}=0,05\;(\mathrm{mol})$

Chỉ có kẽm phản ứng với dung dịch HCl.

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Số mol: 0,05 ← 0,05

%Zn = $\frac{0,05.65}8$ .100% = 40,625%

%Cu = 100% − 40,625% = 59,375%
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là không đúng về gang và thép?
- A. Gang và thép đều là vật liệu kim loại tạo bởi kim loại cơ bản là sắt.
- B. Gang được sử dụng phổ biến hơn thép.
- C. Hàm lượng carbon trong thép nhỏ hơn hàm lượng carbon trong gang.
- D. Gang và thép cứng hơn kim loại sắt.
Thép được sử dụng phổ biến hơn gang.