Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 7: Giới thiệu về chất hữu cơ, hydrocarbon và nguồn nhiên liệu

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 7: Giới thiệu về chất hữu cơ, hydrocarbon và nguồn nhiên liệu gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Vận dụng
Trùng hợp 10 mol ethylene (với hiệu suất 100 %) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polyethylene là
- A. 70 gam.
- B. 140 gam.
- C. 280 gam.
- D. 560 gam.
Phương trình phản ứng:
nCH₂=CH₂ $\xrightarrow{t^\circ,xt}$ (CH₂–CH₂)_n
mol: 10 → 10
⇒ m_polyethylene = 10.28 = 280 (g)
Câu 2: Nhận biết
Alkane được sử dụng chủ yếu để làm:
- A. nhiên liệu.
- B. thuốc trừ sâu.
- C. phân bón.
- D. nguyên liệu sản xuất thuốc.
Alkane được sử dụng chủ yếu để làm nhiên liệu vì các alkane cháy thường sinh ra nhiều nhiệt. Ví dụ: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, biogas,… được dùng để đun nấu, làm nhiên liệu trong các nhà máy luyện kim, gốm sứ, nhà máy điện,…
Câu 3: Nhận biết
Hydrocarbon là hợp chất trong phân tử có
- A. nguyên tố carbon và hydrogen.
- B. hai nguyên tố carbon và hydrogen.
- C. nguyên tố carbon, hydrogen và oxygen.
- D. nguyên tố carbon, hydrogen và có thể có thêm một nguyên tố khác.
Hydrocarbon là hợp chất trong phân tử có hai nguyên tố carbon và hydrogen.
Câu 4: Nhận biết
Cho các hydrocarbon sau:
CH₃–CH₃ CH₂=CH₂ CH₃–CH₂–CH₃ CH₂=CH–CH=CH₂
CH₃–CH=CH–CH₃
Số lượng alkene trong các hydrocarbon trên là:
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Alkene là những hydrocarbon mạch hở, chỉ chứa 1 liên kết đôi trong phân tử, có công thức chung là C₂H_2n (n ≥ 2).
Vậy các chất là alkene trong dãy là: CH₂=CH₂, , CH₃–CH=CH–CH₃.
Câu 5: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol butane và 1 mol propane lần lượt tỏa ra nhiệt lượng là 2 877kJ và 2 220 kJ. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp gồm 29 gam butane và 26,4 gam propane.
- A. 2770,5 kJ.
- B. 5541,0 kJ.
- C. 1491,2 kJ.
- D. 4201,8 kJ.
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}}=\frac{29}{58}=0,5\;(\mathrm{mol});\;{\mathrm n}_{{\mathrm C}_3{\mathrm H}_8}=\frac{26,4}{44}=0,6\;(\mathrm{mol})$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp propane và butane:

0,5.2 877 + 0,6.2 220 = 2770,5 kJ.
Câu 6: Nhận biết
Dầu mỏ có tính chất vật lí là:
- A. Chất lỏng, dễ tan trong nước, nhẹ hơn nước.
- B. Chất lỏng, không tan trong nước, nặng hơn nước.
- C. Chất lỏng, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.
- D. Chất rắn, không tan trong nước nhẹ hơn nước.
Dầu mỏ có tính chất vật lí là chất lỏng, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.
Câu 7: Vận dụng
Dẫn m gam hỗn hợp gồm methane và ethylene đi qua dung dịch nước bromine thì thấy lượng bromine tham gia phản ứng là 8 gam. Khí bay ra đốt cháy hoàn toàn và dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Tính giá trị của m.
- A. 5,6 g.
- B. 2,4 g.
- C. 3,8 g.
- D. 4,6 g.
Phương trình hóa học:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CO₂ + 2H₂O (2)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (3)

n_Br2 = $\frac8{160}$ = 0,05 mol; n_BaCO3 = $\frac{29,55}{197}$ = 0,15 mol

Theo (1): n_C2H4 = n_Br2 = 0,05 mol ⇒ m_C2H4 = 0,05.28 = 1,4 g

Theo (2) và (3):

n_CH4 = n_BaCO3 = 0,15 mol ⇒ mCH4 = 0,15.16 = 2,4 g

⇒ m = 1,4 + 2,4 = 3,8 g.
Câu 8: Thông hiểu
Trong số các hydrocarbon sau: CH₂=CH₂, , CH₃–CH=CH₂, CH₃–CH₂–CH₃, CH₃–CH=CH–CH₃.

Số lượng các chất làm mất màu nước bromine là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Trong dãy chất đã cho, các chất có liên kết đôi thì sẽ làm mất màu nước bromine:

CH₂=CH₂,CH₃–CH=CH₂, CH₃–CH=CH–CH₃
Câu 9: Vận dụng cao
Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol là một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có tỉ khối hơi so với N₂ là 5,286. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng carbon và hydrogen tương ứng là 81,08%; 8,10%, còn lại là oxygen. Công thức phân tử của anetol là
- A. C₁₀H₁₂O.
- B. C₅H₆O.
- C. C₃H₈O.
- D. C₆H₁₂O.
Gọi công thức phân tử của anetol là C_xH_yO_z, ta có:

%m_O = 100% – %m_C – %m_H= 100% – 81,08% – 8,1%= 10,82%

⇒ x : y : z = $\frac{\%{\mathrm m}_{\mathrm C}}{12}:\frac{\%{\mathrm m}_{\mathrm H}}1:\frac{\%{\mathrm m}_{\mathrm O}}{16}$ $=\frac{81,08}{12}:\frac{8,1}1:\frac{10,82}{16}=10:12:1$

→ Công thức đơn giản nhất là: C₁₀H₁₂O.

→ Công thức phân tử là: (C₁₀H₁₂O)_n

⇒ M_anetol = 5,286.28 = 148

⇒ 148n = 148 ⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử của anetol là C₁₀H₁₂O.
Câu 10: Thông hiểu
Trong các nhà máy nhiệt điện, than được nghiền nhỏ và thổi cùng với không khí vào trong buồng đốt để đốt. Ý nghĩa của việc làm này là gì?
- A. Giảm giá thành của than, tiết kiệm ngân sách.
- B. Tăng diện tích tiếp xúc của than với oxygen trong không khí, từ đó than cháy tốt hơn.
- C. Tăng nhiệt độ của buồng đốt.
- D. Giảm lượng nhiên liệu khi sử dụng.
Than được nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của than với oxygen trong không khí, từ đó giúp than cháy hoàn toàn, giảm lượng khí phát thải độc hại ra môi trường.
Câu 11: Thông hiểu
Trong gas dùng để đun nấu thức ăn trong gia đình người ta thêm một lượng nhỏ khí có công thức hóa học C₂H₅S có mùi hôi. Mục đích của việc thêm hóa chất này vào gas nhằm:
- A. tăng năng suất tỏa nhiệt của gas.
- B. phát hiện nhanh chóng sự cố rò rỉ gas.
- C. hạ giá thành sản xuất gas.
- D. phòng chống cháy nổ khi sử dụng gas.
Chất C₂H₅S có mùi hôi giúp nhanh chóng phát hiện sự cố rò rỉ khí gas.
Câu 12: Vận dụng
Dẫn từ từ 7,437 lít (đkc) hỗn hợp X gồm ethylene và proylene vào dung dịch bromine, dung dịch bromine bị nhạt màu, và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 9,8 gam. Thành phần phần trăm theo thể tích của ethylene trong X là
- A. 50,00%.
- B. 66,67%.
- C. 57,14%.
- D. 28,57%.
${\mathrm n}_{\mathrm{hh}\;\mathrm{khí}}=\frac{7,437}{24,79}=0,3\;(\mathrm{mol})$

Gọi số mol của ethylene và proylene lần lượt là x và y:

Ta có: n_{hh khí} = x + y = 0,3 (1)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 9,8 gam là khối lượng của ethylene và proylene:

⇒ 28x + 42 y = 9,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,2; y = 0,1

%V_C2H4 = $\frac{0,2}{0,3}$ .100% = 66,67%
Câu 13: Nhận biết
Những nhiên liệu phổ biến và quan trọng hiện nay là
- A. gas, xăng, dầu hoả và điện.
- B. gas, xăng, dầu hoả và than.
- C. điện, xăng, dầu hoả và gỗ.
- D. gas, gỗ, năng lượng mặt trời và than.
Những nhiên liệu phổ biến và quan trọng hiện nay là gas, xăng, dầu hoả và than.
Câu 14: Thông hiểu
Số lượng alkane trong các hợp chất sau: C₃H₈, C₂H₆O, C₆H₆, CH₄, C₂H₅Cl, C₄H₁₀ là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Alkane là những hydrocarbon mạch hở, chỉ chứa các liên kết đơn trong phân tử, có công thức chung là C₂H_2n+2 (n ≥ 1).

⇒ Các chất là alkane trong dãy là: C₃H₈, CH₄, C₄H₁₀.
Câu 15: Thông hiểu
Tính số câu đúng trong các câu sau.
(a) Ứng với mỗi công thức phân tử chỉ có một công thức cấu tạo.
(b) Ứng với mỗi công thức cấu tạo chỉ có một công thức phân tử.
(c) Hai chất hữu cơ khác nhau thì công thức phân tử của chúng phải khác nhau.
(d) Mỗi hợp chất hữu cơ chỉ có một công thức cấu tạo với một trật tự liên kết nhất định giữa các nguyên tử trong phân tử.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các câu đúng là: b, d.
- Phát biểu a sai vì ứng với một công thức phân tử có thể có nhiều công thức cấu tạo.
Ví dụ ứng với công thức phân tử C₂H₆O có thể có các công thức cấu tạo: CH₃CH₂OH và CH₃OCH₃.
- Phát biểu c sai vì hai chất hữu cơ khác nhau có thể cùng công thức phân tử.
Ví dụ 2 chất CH₃CH₂OH (ethanol) và CH₃OCH₃ (acetone) cùng công thức phân tử C₂H₆O.