Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 7: Giới thiệu về chất hữu cơ. Hydrocarbon và nguồn nhiên liệu

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 7: Giới thiệu về chất hữu cơ. Hydrocarbon và nguồn nhiên liệu gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Alkane là các hydrocarbon mà phân tử chỉ có liên kết đơn.
- B. Phân tử alkane chỉ có mạch carbon không nhánh.
- C. Khi alkane cháy, số mol H₂O sinh ra nhỏ hơn hoặc bằng số mol CO_2.
- D. Trong CTPT của alkane, khi tăng thêm một nguyên tử C thì số nguyên tử H tăng lên 2.
- Alkane là các hydrocarbon mạch hở mà phân tử chỉ có liên kết đơn.

- Phân tử alkane có cả mạch carbon không nhánh và mạch carbon nhánh.

- Khi alkane cháy, số mol H₂O sinh ra lớn hơn hoặc bằng số mol CO_2.

- Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1, n là số nguyên, dương). Vậy khi tăng thêm một nguyên tử C thì số nguyên tử H tăng lên 2.
Câu 2: Nhận biết
Loại nhiên liệu nào sau đây là nhiên liệu sinh học?
- A. Khí đốt.
- B. Xăng.
- C. Dầu biodiesel.
- D. Than đá.
Nhiên liệu sinh học là dầu biodiesel.

Khí đốt, xăng, than đá là nhiên liệu hoá thạch.
Câu 3: Nhận biết
Alkane nào sau đây có mạch phân nhánh?
- A.
- B.
- C.
- D.
Alkane có mạch phân nhánh là:

Các alkane khác có mạch thẳng.
Câu 4: Nhận biết
Thành phần nào sau đây không có trong cấu tạo của mỏ dầu dưới đáy biển?
- A. Lớp khí mỏ dầu.
- B. Lớp dầu lỏng.
- C. Lớp than bùn.
- D. Lớp nước mặn.
Cấu tạo của mỏ dầu dưới đáy biển gồm:

- Lớp khí mỏ dầu.

- Lớp dầu lỏng.

- Lớp nước mặn.
Câu 5: Nhận biết
Ethylene không có phản ứng nào sau đây?
- A. Tác dụng với NaOH.
- B. Tác dụng với H₂(xúc tác Ni, đun nóng).
- C. Làm nhạt màu dung dịch Br₂.
- D. Cháy trong không khí.
Ethylene có phản ứng: Tác dụng với H₂(xúc tác Ni, đun nóng), làm nhạt màu dung dịch Br₂, cháy trong không khí.

C₂H₄ + H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Ni},\;\mathrm t^\circ}$ C₂H₆

C₂H₄ + Br₂ → BrCH₂ – CH₂Br

C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + 2H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Chất có CTPT dạng C_nH_2n là alkene.
- B. Alkene là hydrocarbon mạch hở có một liên kết C=C.
- C. Alkene không làm mất màu dung dịch KMnO₄.
- D. Alkene tác dụng với Br₂ trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 2.
- Alkene là hydrocarbon mạch hở có một liên kết C=C.

- Chất có CTPT dạng C_nH_2n là alkene → sai, vì alkene có CTPT dạng C_nH_2n, ngoài ra có cycloalkane cũng có CTPT dạng như vậy.

- Alkene không làm mất màu dung dịch KMnO₄ → sai, vì alkene làm mất màu dung dịch KMnO₄.

- Alkene tác dụng với Br₂ trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 2 → sai, vì Alkene tác dụng với Br₂ trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 1.
Câu 7: Thông hiểu
Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng alkene, các sản phẩm cháy có mối liên hệ với nhau như thế nào?
- A. Số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O.
- B. Số mol CO₂ nhỏ hơn số mol H₂O.
- C. Số mol CO₂ bằng số mol H₂O.
- D. Không có mối liên hệ giữa số mol hai sản phẩm.
Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng alkene, các sản phẩm cháy có mối liên hệ với nhau là: số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

2C_nH_2n + 3nO₂ → 2nCO₂ + 2nH₂O
Câu 8: Vận dụng cao
Cho 6,1975 lít (đkc) hỗn hợp X gồm 2 hydrocarbon mạch hở đi thật chậm qua dung dịch Br₂ dư. Sau phản ứng thấy có 24 gam Br₂ tham gia phản ứng, khối lượng bình bromine tăng 6,3 gam và có 2,479 lít (đkc) khí thoát ra khỏi bình. Biết tỉ khối của X so với H₂ là 18,6. Hai hydrocarbon trong X là:
- A. CH₄ và C₃H₆.
- B. C₂H₆ và C₄H₈.
- C. C₃H₆ và C₂H₆.
- D. C₂H₄ và C₃H₈.
Có khí thoát ra khỏi bình bromine chứng tỏ hỗn hợp chứa 1 alkane + 1 hydrocarbon không no.

n_{hỗn hợp} = $\frac{6,1975}{24,79}$ = 0,25 mol

n_alkane = $\frac{2,479}{24,79}$ = 0,1 mol

n_{hydrocarbon không no} = n_{hỗn hợp} – n_alkane = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

n_Br2 = 0,15 mol = n_{hydrocarbon không no}

⇒ Hydrocarbon không no là alkene.

M_alkene = $\frac{6,3}{0,15}$ = 42 gam

→ Công thức phân tử của alkene là C₃H₆.

M_hỗn_hợp = 37,2 g ⇒ m_hỗn_hợp= 37,2.0,25 = 9,3 gam

⇒ m_alkane = 9,3 – 6,3 = 3 g ⇒ M_alkane = 30 g

→ Công thức phân tử của alkane là C₂H₆.
Câu 9: Thông hiểu
Một bạn học sinh nhận xét về khí methane như sau:

a) Methane là hợp chất hữu cơ.

b) Methane là dẫn xuất của hydrocarbon.

c) Methane có 4 liên kết đơn trong phân tử.

d) Methane có một CTCT duy nhất.

Trong các câu nhận xét trên, số câu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng gồm: a, c, d.

b) sai vì methane là hydrocarbon (vì trong phân tử chỉ chứa 2 nguyên tố là carbon và hydrogen) chứ không phải dẫn xuất của hydrocarbon.
Câu 10: Nhận biết
Trong phân tử có mấy liên kết đơn?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong phân tử có 4 liên kết đơn gồm 1 liên kết đơn C – H, 3 liên kết đơn C – Cl.
Câu 11: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
- A. Các chất có trong tự nhiên đều là hợp chất hữu cơ.
- B. Các chất hữu cơ có cả ở bên trong và bên ngoài cơ thể sống.
- C. Các chất có trong cơ thể sống đều là chất hữu cơ.
- D. Các hợp chất của nguyên tố carbon đều là chất hữu cơ.
Các chất hữu cơ có cả ở bên trong và bên ngoài cơ thể sống.

Ví dụ:

Bên ngoài cơ thể sống: Khí methane (CH₄), cồn (C₂H₅OH), …

Bên trong cơ thể sống: Protein, chất béo, …
Câu 12: Nhận biết
Trong số các chất sau, chất nào là chất hữu cơ?
- A. CO.
- B. HCN.
- C. (NH₂)₂CO.
- D. Na₂CO₃.
Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ, trừ carbon monoxide, carbon dioxide, các muối carbonate, …

⇒ (NH₂)₂CO là hợp chất hữu cơ.
Câu 13: Vận dụng
Biết 1 mol butane khi đốt cháy hoàn toàn giải phóng nhiệt lượng 2 878 kJ. Nhiệt lượng được giải phóng khi đốt cháy 1 kg butane là
- A. 48 000 kJ.
- B. 28 800 kJ.
- C. 49 621 kJ.
- D. 51 429 kJ.
C₄H₁₀ + $\frac{13}2$ O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 4CO₂ + 5H₂O

Q = $\frac{1000.2878}{58}$ = 49 621 (kJ).
Câu 14: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol alkene X, thu được CO₂và H₂O với tổng khối lượng 310 g. CTPT của X là
- A. C₂H₄.
- B. C₄H₈.
- C. C₅H₁₀.
- D. C₃H₆.
PTHH: C_nH_2n + $\frac{3\mathrm n}2$ O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ nCO₂ + nH₂O

Số mol: 1 n n

1 mol alkene tạo ra n mol CO₂ và n mol H₂O.

44.n + 18.n = 310 → n = 5.

Alkene là C₅H₁₀.
Câu 15: Vận dụng
Một loại khí biogas có chứa 60% CH₄ về thể tích. Nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 1 mol methane là 891 kJ. Tính nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 50 L khí biogas. Biết rằng các khí khác trong thành phần biogas khi cháy sinh ra nhiệt lượng không đáng kể.
- A. 1078,11 kJ.
- B. 2304,07 kJ.
- C. 1441,48 kJ.
- D. 2780,56 kJ.
Số mol CH₄ trong 50 L biogas: $\frac{50}{24,79}.60\%\;=\;1,12\;(\mathrm{mol})$
Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH₄:
Q = 1,21 . 891 = 1078,11 (kJ)