Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 8: Ethylic alcohol và acetic acid

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 8: Ethylic alcohol và acetic acid gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Trong phản ứng cháy của ethylic alcohol, chất nào trong không khí đã phản ứng với ethylic alcohol?
- A. Hydrogen.
- B. Oxygen.
- C. Nitrogen.
- D. Hơi nước.
Trong phản ứng cháy của ethylic alcohol, khí oxygen trong không khí đã phản ứng với ethylic alcohol: C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O
Câu 2: Vận dụng
Cồn y tế, nước rửa tay sát khuẩn,... thường có độ cồn từ 60° đến 85°. Để pha chế một loại cồn sát trùng sử dụng trong y tế, người ta cho 700 mL ethylic alcohol nguyên chất vào bình định mức rồi thêm nước cất vào thu được 1000 mL cồn. Hỗn hợp trên có độ cồn là bao nhiêu?
- A. 30°.
- B. 7°.
- C. 70°.
- D. 170°.
Hỗn hợp trên có độ cồn là: $\frac{700}{1000}$ .100 = 70^∘
Câu 3: Thông hiểu
Số mL ethylic alcohol có trong 100 mL cồn y tế 90° là
- A. 100.
- B. 10.
- C. 90.
- D. 9.
Số mL ethylic alcohol có trong 100 mL cồn y tế 90° là 90.

Độ cồn là số mililit ethylic alcohol có trong 100 mL hỗn hợp ethylic alcohol với nước ở 20°C.
Câu 4: Vận dụng
Theo quy định hiện hành, nghiêm cấm người có nồng độ cồn trong máu hoặc hơi thở điều khiển phương tiện giao thông. Một người uống một chai bia thể tích 500 mL, có độ cồn là 5°, sau đó điểu khiển xe mô tô, hỏi người đó đã đưa vào cơ thể bao nhiêu gam ethylic alcohol nguyên chất. Biết khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL.
- A. 22,125 g.
- B. 10,628 g.
- C. 17,292 g.
- D. 19,725 g.
Trong 500 mL bia 5° có $\frac{500.5}{100}$ = 25 (mL) ethylic alcohol.

Vậy khối lượng ethylic alcohol người đó đã uống:

m_C2H5OH = 25.0,789 = 19,725 (g).
Câu 5: Nhận biết
Acetic acid được điều chế bằng phương pháp lên men giấm từ dung dịch loãng của chất nào dưới đây?
- A. C₂H₅OH.
- B. CH₃OH.
- C. H₂CO₃.
- D. HCOOH.
Acetic acid được điều chế bằng phương pháp lên men giấm từ dung dịch loãng của C₂H₅OH:

C₂H₅OH + O₂ $\xrightarrow{\mathrm{men}\;\mathrm{giấm}}$ CH₃COOH + H₂O
Câu 6: Nhận biết
Tính chất nào sau đây là của ethylic alcohol?
- A. Chất lỏng không màu, có mùi đặc trưng, tan vô hạn trong nước.
- B. Chất lỏng không màu, không mùi, tan vô hạn trong nước.
- C. Chất lỏng có màu trắng, có mùi đặc trưng, tan một phần trong nước.
- D. Chất lỏng có màu trắng, không tan trong nước.
Tính chất của ethylic alcohol là: Chất lỏng không màu, có mùi đặc trưng, tan vô hạn trong nước.
Câu 7: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về tính chất hoá học của acetic acid?
- A. Acetic acid là acid yếu, làm đổi màu quỳ tím.
- B. Acetic acid là acid yếu nên không phản ứng với đá vôi.
- C. Acetic acid có đầy đủ các tính chất của một acid thông thường.
- D. Acetic acid phản ứng được với ethylic alcohol tạo ester.
Vì acetic acid phản ứng với đá vôi theo phản ứng:

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Cho một mẩu nhỏ đá vôi vào ống nghiệm đựng dung dịch acetic acid. Hiện tượng quan sát được:
- A. Có bọt khí màu nâu thoát ra.
- B. Mẩu đá vôi tan dần và không có bọt khí thoát ra.
- C. Mẩu đá vôi không tan và lắng xuống dưới đáy ống nghiệm.
- D. Mẩu đá vôi tan dần và có bọt khí không màu thoát ra.
Cho một mẩu nhỏ đá vôi vào ống nghiệm đựng dung dịch acetic acid. Hiện tượng quan sát được: Mẩu đá vôi tan dần và có bọt khí không màu thoát ra.

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
Câu 9: Vận dụng
Giấm ăn được dùng phổ biến trong chế biến thực phẩm, giấm ăn có chứa acetic acid với nồng độ từ 2% đến 5%. Một chai giấm thể tích 500 mL (D = 1,045 g/mL) có nồng độ acetic acid là 4%, số gam acetic acid có trong chai giấm đó là:
- A. 41,8 g.
- B. 20,9 g.
- C. 4,18 g.
- D. 209 g.
Khối lượng của chai giấm thể tích 500 mL (D = 1,045 g/mL):

m = D.V = 1,045 . 500 = 522,5 (g).

Số gam acetic acid có trong chai giấm đó là: $\frac{522,5.4}{100}=20,9\;(\mathrm g)$
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\overset{H_{2}SO_{4} đặc, t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ X + H₂O

X có tên gọi là
- A. ethyl acetate.
- B. methyl acetate.
- C. ethyl formate.
- D. methyl formate.
CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\overset{H_{2}SO_{4} đặc, t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

X có tên gọi là ethyl acetate.
Câu 11: Thông hiểu
Chất nào sau đây có phản ứng cộng với nước tạo thành ethylic alcohol?
- A. Ethylene.
- B. Butane.
- C. Methane.
- D. Tinh bột.
Ethylene có phản ứng cộng với nước tạo thành ethylic alcohol:

CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm H^+}$ C₂H₅OHCH₂=CH₂
Câu 12: Nhận biết
Nhóm nào sau đây gây nên tính chất đặc trưng của acetic acid?
- A. Nhóm CH₃–.
- B. Nhóm –CO–.
- C. Nhóm –COOH.
- D. Cả phân tử.
Nhóm –COOH gây nên tính chất đặc trưng của acetic acid.
Câu 13: Nhận biết
Một học sinh sau khi tiến hành thí nghiệm thì vẫn còn dư mẩu natri. Để tiêu huỷ mẩu natri dư này một cách an toàn, học sinh đó nên cho mẩu natri vào
- A. nước.
- B. cồn 96^o.
- C. thùng rác.
- D. dầu hoả.
Để tiêu huỷ mẩu natri dư này một cách an toàn, học sinh đó nên cho mẩu natri vào cồn 96^o. Vì trong cồn 96^o có 96 mL ethylic alcohol và 4 mL nước, natri phản ứng được với cả ethylic alcohol và nước:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂
Câu 14: Vận dụng
Một đèn cồn chứa 100 mL cồn 96°.Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hết lượng cồn trong đèn. Biết khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL, nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol ethylic alcohol là 1 360 kJ.
- A. 2240 kJ.
- B. 1120 kJ.
- C. 1680 kJ.
- D. 3360 kJ.
100 mL cồn 96° có chứa 96 mL ethylic alcohol.

⇒ Số gam ethylic alcohol: m = D.V = 0,789 . 96 = 75,744 (g).

⇒ Số mol ethylic alcohol: n = $\frac{75,744}{46}$ = 1,647 (mol).

⇒ Nhiệt lượng toả ra: Q = 1,647 . 1360 ≈ 2240 (kJ).
Câu 15: Vận dụng cao
Xăng sinh học được sản xuất bằng cách phối trộn ethylic alcohol với xăng thông thường theo một tỉ lệ nhất định. Ví dụ xăng E5 đang dùng phổ biến ở nước ta hiện nay gồm 5% ethylic alcohol và 95% xăng thông thường về thể tích. Gọi là xăng sinh học vì ethylic alcohol pha vào xăng được điều chế thông qua quá trình lên men các sản phẩm hữu cơ như tinh bột, cellulose,... Hiện nay hai nước sản xuất ethylic alcohol sinh học nhiều nhất là Mỹ (chủ yếu từ ngô) và Brazil (chủ yếu từ đường mía).Tính thể tích ethylic alcohol tạo thành khi lên men 1 tấn ngô. Biết rằng trong hạt ngô, tinh bột chiếm 81% về khối lượng và hiệu suất toàn bộ quá trình lên men tạo thành ethylic alcohol là 70%, khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL.
- A. 408,1 L.
- B. 206,2 L.
- C. 376,5 L.
- D. 119,0 L.
(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ (1)

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ (2)

Khối lượng tinh bột trong 1 tấn ngô: 0,81.10⁶ = 81.10⁴ (g).

Từ (1) và (2) ta có: n_C2H5OH = 2n.n_(C6H10O5)n = 2n. $\frac{81.10^4}{162\mathrm n}$ = 10⁴ (mol).

⇒ m_C2H5OH = 10⁴.46 = 46.10⁴ (g).

⇒ V_C2H5OH = $\frac{46.10^4}{0,789}$ = 58,3.10⁴ (mL).

Do hiệu suất chung của quá trình là 70% nên thể tích ethylic alcohol thực tế thu được là:

V_C2H5OH = 58,3.10⁴.70% = 40,81.10⁴ (mL) = 408,1(L).