Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 5, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 6 gam một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại R là
- A. Na.
- B. Zn.
- C. Fe.
- D. Mg.
Ta có: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂
$n_{H_{2} } =\frac{5,6}{22,4} = 0,25 (mol)$
n_R = n_H2 = 0,25 (mol)
Ta lại có:
$M_{R} =\frac{m_{R} }{n_{R} } =\frac{6}{0,25} = 24 (g/mol)$
Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 2: Nhận biết
Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO₃)₂ với các điện cực trơ, ion Pb²⁺ di chuyển về:
- A.
  Catot và bị oxi hoá.
- B.
  Anot và bị oxi hóa.
- C.
  Catot và bị khử.
- D.
  Anot và bị khử.
Ở anot (cực +): xảy ra sự oxi hóa H₂O
2H₂O $ightarrow$ O₂ + 4H⁺ + 4e
Ở catot (cực -): xảy ra sự khử ion Pb²⁺
Pb²⁺ + 2e $ightarrow$ Pb
Câu 3: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- B. Không có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim.
- C. Hay bị gỉ, mềm, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt.
- D. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa hai kim loại cơ bản.
Câu 4: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. Nguyên tố X là:
- A. Ne.
- B. Na.
- C. K.
- D. Al.
Ta có: X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7
Mà mỗi phân lớp s chỉ có 2e X có 4 lớp e
Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
X có 19e X là K.
Câu 5: Vận dụng
Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là
- A.
  3,2 gam.
- B.
  3,84 gam.
- C.
  2,88 gam.
- D.
  2,56 gam.
n_CuSO4 = 0,1 mol
n_e = It/F = 5.(25.60 + 44)/96500 = 0,08 mol
Catot (-):
Cu²⁺ + 2e → Cu
0,08 → 0,04 mol
Cu²⁺ điện phân chưa hết nên H₂O chưa bị điện phân
Anot (+):
H₂O → 0,5O₂ + 2H⁺+ 2e
0,02 ← 0,08 mol
$\Rightarrow$ m _{dd giảm}= m_Cu + m_O2 = 0,04.64 + 0,02.32 = 3,2 gam
Câu 6: Nhận biết
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
- A. gang trắng.
- B. thép.
- C. gang xám.
- D. đuyra.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 7: Thông hiểu
Khi điện phân dung dịch CuSO₄ người ta thấy khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng anot giảm, điều đó chứng tỏ
- A. anot trơ.
- B. anot bằng Zn.
- C. anot bằng Cu.
- D. catot trơ.
Hiện tượng "dương cực tan":
Khi kim loại làm dương cực (anot)trùng với kim loại của muối trong dung dịch chất điện phân thì xảy ra hiện tượng dương cực tan.
VD: Điện phân dung dịch CuSO₄ với anot làm bằng Cu thì các bán phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực như sau:
Catot (-): Cu²⁺ + 2e → Cu
Anot (+): Cu → Cu²⁺ + 2e
Ta thấy anot bị tan nên người ta gọi là hiện tượng "dương cực tan". Khi đó khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng của anot giảm.
Câu 8: Vận dụng cao
Điện phân dung dịch X gồm FeCl₂ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
- A. 14,35.
- B. 17,59.
- C. 17,22.
- D. 20,46.
n_FeCl2 = x ; n_NaCl = 2x $\Rightarrow$ n_Cl^- = 4x
Vì Y chỉ chứa 2 chất tan nên chỉ có thể là: NaCl và NaOH
Catot:
Fe²⁺ + 2e $ightarrow$ Fe
x $ightarrow$ 2x
2H₂O + 2e $ightarrow$ 2OH^- + H₂
y $ightarrow$ y $ightarrow$ y $ightarrow$ 0,5y
Anot :
2Cl^- $ightarrow$ Cl₂ + 2e
(2x + y)
$\Rightarrow$ Y gồm: 2x mol Na⁺; (2x – y) mol Cl^-; y mol OH^-
$\Rightarrow$ m_X – m_Y = 4,54 = (127x + 58,5.2x) – [ 23.2x + 35,5(2x – y) + 17y] (1)
Mặt khác Y hòa tan Al₂O₃:
OH^- + Al + H₂O $ightarrow$ AlO₂^- + 3/2H₂
$\Rightarrow$ n_OH^- = n_Al = 0,02 mol = y
Từ (1) $\Rightarrow$ x = 0,03 mol
Khi cho AgNO₃ vào X thì :
Ag⁺ + Cl^- $ightarrow$ AgCl
Ag⁺ + Fe²⁺ $ightarrow$ Fe³⁺ + Ag
$\Rightarrow$ Kết tủa gồm: 0,12 mol AgCl; 0,03 mol Ag
$\Rightarrow$ m = 0,12.143,5 + 0,03.108 = 20,46 gam
Câu 9: Nhận biết
Muốn điều chế đồng từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử:
- A. Na.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Ca.
Để khử ion Cu²⁺ cần dùng các kim loại có tính khử mạnh hơn Cu, nhưng không tan trong nước:
Fe + Cu²⁺ $ightarrow$ Fe²⁺ + Cu
Câu 10: Nhận biết
Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hóa. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây để làm điện cực bảo vệ?
- A.
  Na.
- B.
  Zn.
- C.
  Sn.
- D.
  Cu.
Thép là hợp kim của sắt và cacbon và một số nguyên tố khác $\Rightarrow$ Để bảo vệ chân cột thu lôi làm bằng thép cần dùng kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.
Câu 11: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan 18,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
- A. 53,9 gam.
- B. 50,5 gam.
- C. 44,1 gam.
- D. 65,2 gam.
Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x, y:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
x → x → x
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
y→ y → 3/2y
Từđề bài ra ta có hệ phương trình
$\left\{\begin{matrix} 65x+27y=18,4 \\ x+\frac{3}{2}=0,5 \end{matrix}ight.\left\{\begin{matrix} x=0,2 \\ x=0,2 \end{matrix}ight.$
m_muối = m_ZnCl2 + m_AlCl3 = 0,2.136 + 0,2.133,5 = 53,9 gam.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tố X ở ô số 24 của bảng tuần hoàn. Một học sinh đã đưa ra các nhận xét về nguyên tố X như sau:
(1) X có 6 e hoá trị là nguyên tố kim loại.
(2) X là một nguyên tố nhóm d.
(3) X nằm ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.
(4) Ở trạng thái cơ bản, X có 6 e ở phân lớp s.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Ta có X ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn
$\Rightarrow$ Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Như vậy:
- X có 6 electron hóa trị, nguyên tố d, là nguyên tố kim loại.
- Trạng thái cơ bản có 7e ở phân lớp s
- X ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn
Câu 13: Nhận biết
Tôn là sắt được tráng
- A. Na.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Al.
Câu 14: Nhận biết
Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
- A. Zn²⁺> Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Pb²⁺.
- B. Pb²⁺> Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Zn²⁺.
- C. Sn²⁺> Ni²⁺> Zn²⁺> Pb²⁺> Fe²⁺.
- D. Pb²⁺> Sn²⁺> Fe²⁺> Ni²⁺> Zn²⁺.
Câu 15: Thông hiểu
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  4.
- D.
  3.
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
Điều kiện 1: Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
$\Rightarrow$ Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2 và 4.
Câu 16: Vận dụng cao
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên sắt vào dung dịch HCl.
(2) Thả một viên sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂.
(3) Thả một viên sắt vào dung dịch FeCl₃.
(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
(5) Cho lá kẽm vào dung dịch HCl.
(6) Cho lá đồng vào dung dịch Fe(NO₃)₃ và HCl.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là:
+ Các điện cực phải khác nhau về mặt bản chất, tức là có 2 cặp kim loại khác nhau hoặc cặp phi kim với kim loại.
+ Các điện cực cần phải có sự tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn.
+ Các điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
Như vậy các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa: (2), (4).
Thí nghiệm (2): hai điện cực Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li (dung dịch Cu(NO₃)₂).
Thí nghiệm (4): hai điện cực Ni và Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li (không khí ẩm).
Các thí nghiệm (1), (3), (5), (6) xảy ra ăn mòn hóa học.
Câu 17: Thông hiểu
So sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là không đúng?
- A. Khả năng dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe.
- B. Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Pb < W.
- C. Khối lượng riêng của Os > Zn > Li.
- D. Tính cứng của Cr < Cu < Cs.
Tính cứng: Cr > Cu > Cs
Câu 18: Nhận biết
Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:
- A. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.
- B. tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.
- C. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.
- D. tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.
Câu 19: Nhận biết
Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?
- A.
  Zn, Mg, Fe.
- B.
  Ni, Cu, Ca.
- C.
  Fe, Ni, Zn.
- D.
  Fe, Al, Cu.
Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...
Ca, Mg, Al là các kim loại hoạt động mạnh không thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
Câu 20: Nhận biết
Thép inoc là tên gọi của hợp kim nào?
- A. Fe - Cr - Mn.
- B. Fe - Mg - Cr.
- C. Fe - Mg - Cu.
- D. Fe - Zn - Cu.
Câu 21: Nhận biết
Những hợp kim có tính chất nào sau đây được ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay?
- A. Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao.
- B. Những hợp kim có độ cứng cao.
- C. Những hợp kim không gỉ, có độ dẻo cao.
- D. Những hợp kim có tính dẫn điện tốt.
Câu 22: Nhận biết
Câu nào đúng trong các câu sau khi nói về ăn mòn điện hóa?
- A. Sự oxi hóa ở cực dương.
- B. Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm.
- C. Sự khử ở cực âm.
- D. Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Câu 23: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
X + HNO₃ (đặc, nóng) $ightarrow$ A + NO₂ + H₂O
A + Cu $ightarrow$ X + D
X có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Pb.
- D. Ag.
Câu 24: Thông hiểu
Cho các phương trình hóa học sau:
(1) Cu + Fe(NO₃)₂ → Fe + Cu(NO₃)₂
(2) Al + FeSO₄ → Fe + Al₂(SO₄)₃
(3) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
(4) Ba + Na₂SO₄ + 2H₂O → BaSO₄ + 2NaOH + H₂.
Số phương trình hóa học viết chưa đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
(1) sai vì phản ứng không xảy ra vì Cu là kim loại đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối của nó.
(2) sai vì phương trình chưa được cân bằng
2Al + 3FeSO₄ → 3Fe + Al₂(SO₄)₃
(3) đúng
(4) đúng
Câu 25: Nhận biết
Kim loại có tính nhiễm từ là
- A. Cr.
- B. Al.
- C. W.
- D. Fe.
Kim loại có tính nhiễm từ là Fe
Câu 26: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng:
- A. Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
- B. Tất cả các nguyên tố s là kim loại.
- C. Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
- D. Tất cả các nguyên tố d là kim loại.
Câu 27: Vận dụng
Cho 3,9 gam kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với khí clo dư thu được 7,45 gam muối Hãy xác định hai kim loại đó
- A. K.
- B. Na.
- C. Li.
- D. Li.
X + HCl $ightarrow$ XCl + 1/2 H₂
n_X = n_XCl
$\Rightarrow\;\frac{3,9}{\mathrm X\;}\;=\;\frac{7,45}{\mathrm X\;+\;35,5}\\$
$\Rightarrow$ X = 39 (K)
vậy X là Kali
Câu 28: Vận dụng
Có 4 dung dịch riêng biệt: (1) HCl; (2) CuCl₂; (3) FeCl₃; (d) HCl có lẫn CuCl₂.
Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:
- A. 0.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:
2 điện cực khác nhau về bản chất (KL-KL; KL-PK,...)
2 điện cực nối trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau bằng dây dẫn.
2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện li.
Như vậy:
HCl + Fe $ightarrow$ ăn mòn hóa học
CuCl₂ + Fe $ightarrow$ ăn mòn điện hóa
FeCl₃ + Fe $ightarrow$ ăn mòn hóa học
HCl có lẫn CuCl₂ + Fe $ightarrow$ ăn mòn điện hóa
Câu 29: Vận dụng
Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của $\overset{+5}{\mathrm N}$ ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là
- A. 0,3 mol.
- B. 0,6 mol.
- C. 1,2 mol.
- D. 2,4 mol.
4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_HNO3 = 4n_NO = 1,2 mol
Câu 30: Vận dụng
Hợp kim Cu – Zn có tính dẻo, bền đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,000 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí hidro (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là:
- A. 67%.
- B. 67,5%.
- C. 33%.
- D. 32,5%.
Zn + 2HCl $ightarrow$ ZnCl₂ + H₂
$\Rightarrow$ n_Zn = n_H2 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_Cu = 10 - 65.0,05 = 6,75 gam
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Cu}}\;=\;\frac{6,75}{10}.100\%\:=\;67,5\%$
Câu 31: Vận dụng cao
Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ (mol/lít), và thấy khối lượng dung dịch giảm đi 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và chất rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tổng khối lượng muối trong dung dịch Y là:
- A. 11,48.
- B. 15,08.
- C. 10,24.
- D. 13,64.
n_Fe = 0,05

Phương trình hóa học

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag ↓ + O₂ ↑ + 4HNO₃

mol: x → x → 0,25x → x

Gọi n_AgNO3 bị điện phân là x (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_Ag + m_O2

⇒ 108x + 0,25x. 32 = 9,28

⇒ x = 0,08 (mol)

Theo đề bài dung dịch X là AgNO₃ và HNO₃ có nồng độ mol/l bằng nhau:

⇒ n_AgNO3 dư = n_HNO3 = 0,08 (mol)

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O (1)

P/ư: 0,02 ← 0,08 → 0,02 → 0,02

Dư: 0,03 0,14

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺+ 2Ag↓ (2)

P/ư: 0,03 → 0,06 → 0,03

Dư: 0,02

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓ (3)

P/ư: 0,02 → 0,02→ 0,02

Sau phản ứng (1), (2), (3) ta có:

n_Fe²⁺ = n_{Fe²⁺ (2)} – n_{Fe²⁺ (3)} = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)

n_Fe³⁺ = n_{Fe³⁺ (1)} + n_{Fe³⁺ (3)} = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

Vậy dung dịch Y gồm: Fe(NO₃)₂: 0,01 mol; Fe(NO₃)₃: 0,04 (mol)

⇒ m = 0,01.180 + 0,04.242 = 11,48 (g)
Câu 32: Thông hiểu
Cuốn một sợi dây thép xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là
- A. Cu.
- B. Sn.
- C. Pt.
- D. Zn.
Câu 33: Thông hiểu
Tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư.
b) Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ.
c) Nung nóng hỗn hợp bột Al và Cr₂O₃ (không có không khí).
d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄ dư.
e) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.
Số thí nghiệm tạo thành kim loại là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 2.
(a) Không tạo thành kim loại:
Cu + 2FeCl₃ $ightarrow$ 2FeCl₂ + CuCl₂
(b) Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ tạo thành Ag:
4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag↓ + O₂↑ + 4HNO₃
(c) Có tạo thành kim loại:
2Al + Cr₂O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Al₂O₃ + 2Cr
(d) Không tạo thành kim loại:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂
(e) Có tạo thành kim loại:
2Al₂O₃ $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 4Al + 3O₂ $\uparrow$
Vậy có 3 thí nghiệm tạo thành kim loại.
Câu 34: Vận dụng
Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
$\Rightarrow$ Không tạo thành 2 điện cực mới nên không xảy ra ăn mòn điện hóa
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
$\Rightarrow$ Ag sinh ra bám vào thanh Cu, hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li nên xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa.
Kim loại đồng không phản ứng với dung dịch CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄
Câu 35: Nhận biết
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do
- A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
- B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.
- C. Có sự dùng chung các cặp electron.
- D. Lực hút Vanđecvan giữa các tinh thể kim loại
Câu 36: Thông hiểu
Một cation kim loại M²⁺ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là:
- A. 3s².
- B. 3s²3p¹.
- C. 3s¹.
- D. A, B, C đều sai.
M²⁺ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²
Câu 37: Vận dụng
Hoà tan hết 12 gam một kim loại (hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại này là:
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Mg.
Gọi kim loại là M, tính được n _khí = 6,72/22,4 = 0,3 mol
M + H₂SO₄ (loãng) $ightarrow$ MSO₄ + H₂
0,3 $\leftarrow$ 0,3
$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm M}\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm n}=\frac{12}{0,3}\;=\;40\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$
Vậy kim loại cần tìm là Ca.
Câu 38: Thông hiểu
Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
- A. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
- C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
- D. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.
Ta có: M²⁺ + 2e → M
$\Rightarrow$ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
- Biện luận:
+ Z = 26 $\Rightarrow$ Ô 26
+ Có 4 lớp e $\Rightarrow$ Chu kỳ 4
+ e cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Tổng số e hóa trị là 8 $\Rightarrow$ Nhóm VIIIB
Vậy vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
Câu 39: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng của kim loại M với HNO₃ như sau:
M + HNO₃ → M(NO₃)_n + N_xO_y + H₂O
Sau khi cân bằng phương trình hóa học, hệ số tối giản của HNO₃ là
- A. (3x - 2y)n.
- B. (3x - y)n.
- C. (2x - 5y)n.
- D. (6x - 2y)n.
Quan sát phương trình phản ứng ta thấy M tăng từ mức oxi hóa 0 lên mức oxi hóa + n
$\Rightarrow$ M là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm n}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{ne}$
$\overset{+5}{\mathrm{xN}}\;+\;(5\mathrm x\;-\;2\mathrm y)\mathrm e\;ightarrow{\overset{+2\mathrm y/\mathrm x}{\mathrm N}}_{\mathrm x}{\mathrm O}_{\mathrm y}$
(5x−2y)M + (6x−2y)H⁺ + x $\overset{+5}{\mathrm N}$ O₃^- → + (3x - y)H₂O
Suy ra phương trình phản ứng đã cân bằng như sau:
(5x-2y)M + (6nx-2ny)HNO₃ → (5x-2y)M(NO₃)_n + nN_xO_y + (3nx-ny)H₂O
Câu 40: Nhận biết
Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Mg.
- D. Ag.
Các kim loại có tính khử mạnh như K, Na, Ca, Ba, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

13 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!