Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 5, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nguyên tắc chung trong điều chế kim loại là:
- A. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.
- B. Oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
- C. Khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
- D. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa.
Câu 2: Vận dụng cao
Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa x mol Cu(NO₃)₂ và y mol HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra (NO là sản phẩm khử duy nhất của $\overset{+5}{\mathrm N}$ ). Ta có đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng:
Tỉ lệ x : y là
- A. 1 : 12.
- B. 1 : 8.
- C. 1 : 6.
- D. 1 : 10.
Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)
3Mg + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O
0,75 → 2
Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
a a a
∆m = 64a – 24a = 10 $\Rightarrow$ a = 0,25
Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam $\Rightarrow$ n_Mg = 0,25 mol
Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂
0,25 → 0,5
Vậy n_H+ = b = 2 + 0,5 = 2,5
$\Rightarrow$ a : b = 1 : 10
Câu 3: Thông hiểu
Cation R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là
- A. Rb⁺.
- B. Na⁺.
- C. Li⁺.
- D. K⁺.
Câu 4: Thông hiểu
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Sn.
- D. Pb.
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào phần vỏ tàu (Phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại bằng Zn, vì:
Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ bị ăn mòn thay cho Fe (phương pháp điện hóa).
Câu 5: Thông hiểu
Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là
- A. điện phân dung dịch MgCl₂.
- B. điện phân MgCl₂nóng chảy.
- C. nhiệt phân MgCl₂.
- D. dùng K khử Mg²⁺trong dung dịch MgCl₂.
Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là điện phân MgCl₂ nóng chảy
Câu 6: Nhận biết
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
- A. nhận proton.
- B. bị oxi hoá.
- C. bị khử.
- D. cho proton.
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại nhận e để tạo thành kim loại do đó chúng đóng vai trò là chất bị khử
Câu 7: Vận dụng
Cho các phát biểu sau đây về ăn mòn hoá học:
(1) Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện một chiều.
(2) Ăn mòn hóa học là quá trình oxi - khử.
(3) Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học.
(4) Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là (1); (2).
Các kim loại tinh khiết vẫn bị ăn mòn hóa học.
Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là hai dạng ăn mòn hoàn toàn khác nhau.
Câu 8: Nhận biết
Mạng tinh thể kim loại gồm có:
- A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.
- B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
- C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
- D. Ion kim loai và các electron độc thân.
Câu 9: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 29 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là
- A. 35,80.
- B. 71,60.
- C. 50,35.
- D. 15,57.
n_H2 = 0,6 mol $\Rightarrow$ n_Cl- = 2n_H2 = 1,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_muối = m_KL + m_Cl- = 29 + 35,5.1,2 = 71,60 gam
Câu 10: Nhận biết
Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất:
- A.
  Cu.
- B.
  Al.
- C.
  Pb.
- D.
  Ba.
Câu 11: Nhận biết
Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau do có
- A. Tính dẻo.
- B. Tính dẫn điện.
- C. Tính dẫn nhiệt.
- D. Ánh kim.
Nhờ tính dẻo nên kim loại có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng.
Câu 12: Thông hiểu
Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
- A. Pb²⁺ > Sn²⁺> Fe²⁺> Ni²⁺> Zn²⁺.
- B. Sn²⁺> Ni²⁺ > Zn²⁺> Pb²⁺> Fe²⁺.
- C. Zn²⁺ > Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Pb²⁺.
- D. Pb²⁺ > Sn²⁺> Ni²⁺> Fe²⁺> Zn²⁺.
Thứ tự cặp oxi hóa khử là:
$\frac{Zn^{2+} }{Zn}; \frac{Fe^{2+} }{Fe}; \frac{Ni^{2+} }{Ni}; \frac{Sn^{2+} }{Sn}; \frac{Pb^{2+} }{Pb}$
Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺
Câu 13: Nhận biết
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra
- A. sự oxi hóa ở cực dương.
- B. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm.
- C. sự khử ở cực âm.
- D. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Câu 14: Thông hiểu
Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO₄ thì sẽ có hiện tượng
- A. Lượng khí thoát ra chậm hơn.
- B. Lượng khí bay ra nhanh hơn.
- C. Lượng khí bay ra không đổi.
- D. Lượng khí sẽ ngừng thoát ra.
- Lúc đầu bề mặt lá sắt có kim loại màu đỏ bám vào, sau đó khí thoát ra nhanh hơn, sắt bị hòa tan nhanh do có sự ăn mòn điện hóa:
Fe + CuSO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + Cu
Trong dung dịch H₂SO₄, lá sắt kim loại là cực âm, kim loại đồng là cực dương:
Tại cực âm, sắt kim loại bị oxi hóa: Fe + 2e $ightarrow$ Fe²⁺
Tại cực dương, ion H+ bị khử: 2H⁺ + 2e $ightarrow$ H₂
$\Rightarrow$ Lượng khí thoát ra nhanh hơn
Câu 15: Vận dụng cao
Điện phân dung dịch X gồm FeCl₂ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
- A. 14,35.
- B. 17,59.
- C. 17,22.
- D. 20,46.
n_FeCl2 = x ; n_NaCl = 2x $\Rightarrow$ n_Cl^- = 4x
Vì Y chỉ chứa 2 chất tan nên chỉ có thể là: NaCl và NaOH
Catot:
Fe²⁺ + 2e $ightarrow$ Fe
x $ightarrow$ 2x
2H₂O + 2e $ightarrow$ 2OH^- + H₂
y $ightarrow$ y $ightarrow$ y $ightarrow$ 0,5y
Anot :
2Cl^- $ightarrow$ Cl₂ + 2e
(2x + y)
$\Rightarrow$ Y gồm: 2x mol Na⁺; (2x – y) mol Cl^-; y mol OH^-
$\Rightarrow$ m_X – m_Y = 4,54 = (127x + 58,5.2x) – [ 23.2x + 35,5(2x – y) + 17y] (1)
Mặt khác Y hòa tan Al₂O₃:
OH^- + Al + H₂O $ightarrow$ AlO₂^- + 3/2H₂
$\Rightarrow$ n_OH^- = n_Al = 0,02 mol = y
Từ (1) $\Rightarrow$ x = 0,03 mol
Khi cho AgNO₃ vào X thì :
Ag⁺ + Cl^- $ightarrow$ AgCl
Ag⁺ + Fe²⁺ $ightarrow$ Fe³⁺ + Ag
$\Rightarrow$ Kết tủa gồm: 0,12 mol AgCl; 0,03 mol Ag
$\Rightarrow$ m = 0,12.143,5 + 0,03.108 = 20,46 gam
Câu 16: Vận dụng cao
Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ (mol/lít), và thấy khối lượng dung dịch giảm đi 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và chất rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tổng khối lượng muối trong dung dịch Y là:
- A. 11,48.
- B. 15,08.
- C. 10,24.
- D. 13,64.
n_Fe = 0,05

Phương trình hóa học

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag ↓ + O₂ ↑ + 4HNO₃

mol: x → x → 0,25x → x

Gọi n_AgNO3 bị điện phân là x (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_Ag + m_O2

⇒ 108x + 0,25x. 32 = 9,28

⇒ x = 0,08 (mol)

Theo đề bài dung dịch X là AgNO₃ và HNO₃ có nồng độ mol/l bằng nhau:

⇒ n_AgNO3 dư = n_HNO3 = 0,08 (mol)

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O (1)

P/ư: 0,02 ← 0,08 → 0,02 → 0,02

Dư: 0,03 0,14

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺+ 2Ag↓ (2)

P/ư: 0,03 → 0,06 → 0,03

Dư: 0,02

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓ (3)

P/ư: 0,02 → 0,02→ 0,02

Sau phản ứng (1), (2), (3) ta có:

n_Fe²⁺ = n_{Fe²⁺ (2)} – n_{Fe²⁺ (3)} = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)

n_Fe³⁺ = n_{Fe³⁺ (1)} + n_{Fe³⁺ (3)} = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

Vậy dung dịch Y gồm: Fe(NO₃)₂: 0,01 mol; Fe(NO₃)₃: 0,04 (mol)

⇒ m = 0,01.180 + 0,04.242 = 11,48 (g)
Câu 17: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là :
- A. Sự ăn mòn hóa học.
- B. Sự ăn mòn kim loại.
- C. Sự ăn mòn điện hóa.
- D. Sự khử kim loại.
Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
Ăn mòn kim loại có hai dạng là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học
Câu 18: Nhận biết
Muốn điều chế đồng từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử:
- A. Na.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Ca.
Để khử ion Cu²⁺ cần dùng các kim loại có tính khử mạnh hơn Cu, nhưng không tan trong nước:
Fe + Cu²⁺ $ightarrow$ Fe²⁺ + Cu
Câu 19: Vận dụng
Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl₂ (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68 A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là:
- A. 8,7.
- B. 18,9.
- C. 7,3.
- D. 13,1.
Phương trình phản ứng:
MgCl₂ + 2H₂O $\xrightarrow{đpdd}$ Mg(OH)₂ + H₂ + Cl₂
- Ta có: n_{e trao đổi} = It/F = 0,2 mol
$\Rightarrow$ n_MgCl2 = n_Cl2 = n_H2 = ne/2 = 0,1 mol
$\Rightarrow$ m_{dd giảm} = 58.n_Mg(OH)2 + 2n_H2 + 71n_Cl2 = 13,1 gam
Câu 20: Nhận biết
Chọn đáp án đúng về sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại
- A. Li, Be, Na, K.
- B. Al, Na, K, Ca.
- C. Mg, K, Rb, Cs.
- D. Mg, Na, Rb, Sr.
Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần (đi từ trái qua phải)
⇒ tính kim loại: K > Ca
Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần (đi từ trên xuống dưới)
⇒ tính kim loại: Ca > Mg và Cs > Rb > K
Vậy dãy sắp xếp tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs.
Câu 21: Thông hiểu
Sắt là kim loại rất dễ bị gỉ. Hàng năm, trên toàn thế giới có đến hàng triệu tấn thép biến thành sắt gỉ. Để hạn chế sự phá hủy này người ta thường sử dụng những biện pháp nào trong những biện pháp được đề ra dưới đây?
1. Chế tạo hợp kim gang.
2. Chế tạo hợp kim thép không gỉ.
3. Phủ lên bề mặt sắt một kim loại bền như thiếc, kẽm.
4. Phủ một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt sắt.
5. Bôi lên bề mặt một lớp dầu, mỡ.
- A. 1, 2, 3, 4, 5.
- B. 1, 2, 3.
- C. 2, 3, 4, 5.
- D. 3, 4, 5.
Một số biện pháp hạn chế sự ăn mòn sắt:
- Chế tạo hợp kim thép không gỉ.
- Phủ lên bề mặt sắt một kim loại bền như thiếc, kẽm.
- Phủ một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt sắt.
- Bôi lên bề mặt một lớp dầu, mỡ…
Câu 22: Nhận biết
Những kim lọai nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch sắt (II) sunfat và bạc ra khỏi bạc nitrat?
- A.
  Na, Mg, Zn.
- B.
  Mg, Zn, Al.
- C.
  Fe, Cu, Ag.
- D.
  Al, Zn, Pb.
Câu 23: Thông hiểu
Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶. Số hạt mang điện trong ion X²⁺ là:
- A. 16.
- B. 18.
- C. 20.
- D. 22.
Cấu hình e của ion X²⁺: 1s²2s²2p⁶⇒ Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ p_X = e_X = 12
⇒ Số hạt mang điện trong X²⁺ = p_X + e_X²⁺ = 12 + 10 = 22
Câu 24: Vận dụng cao
Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng):
Công thức cấu tạo của E là
- A. CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅.
- B. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.
- C. CH₂=C(CH₃)OOCC₂H₅.
- D. CH₃COOC(CH₃)=CH₂.
E $\xrightarrow{(1)}$ X $\xrightarrow{(2)}$ G $\xrightarrow{(3)}$ T $\xrightarrow{(4)}$ metan
E $\xrightarrow{(5)}$ Y $\xrightarrow{(6)}$ axit metacrylic $\xrightarrow{(7)}$ F $\xrightarrow{(8)}$ poli etylmetacrylic
(1) CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅ (E) + NaOH → CH₂=C(CH₃)COONa + C₂H₅OH (X)
(2) C₂H₅OH (X) + O₂ $\xrightarrow{t^\circ,\;xt}$ CH₃COOH (G) + H₂O
(3) CH₃COOH (G) + NaOH → CH₃COONa (T) + H₂O
(4) CH₃COONa (T) + NaOH $\xrightarrow{CaO,\;t^\circ}$ CH₄ + Na₂CO₃
(5) CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅ (E) + NaOH → CH₂=C(CH₃)COONa (Y) + C₂H₅OH
(6) CH₂=C(CH₃)COONa (Y) + HCl → CH₂=C(CH₃)COOH (axit metacrylic) + NaCl
(7) CH₂=C(CH₃)COOH + CH₃OH ⇆ CH₃=CH(CH₃)COOCH₃ (F) + H₂O
(8) CH₃=CH(CH₃)COOCH₃ → -(C-CH₃=CH(CH₃)(COONa)-)_n
Câu 25: Vận dụng
Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu, nhúng từng cặp kim loại vào dung dịch axit. Số cặp kim loại mà Fe bị ăn mòn trước là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong các cặp kim loại, Fe hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại còn lại thì Fe bị ăn mòn trước, vậy sắt bị ăn mòn trước ở:
Fe-Pb, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu
Câu 26: Nhận biết
Cho viên bi sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, theo thời gian sắt sẽ bị ăn mòn
- A. Nhanh dần.
- B. Chậm dần.
- C. Tốc độ không đổi.
- D. Lúc nhanh lúc chậm.
Theo thời gian nồng độ HCl giảm dần $\Rightarrow$ tốc độ ăn mòn chậm dần
Câu 27: Vận dụng
Hòa tan 3 gam một hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO₃ tạo ra được 7,34 gam hỗn hợp hai muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Vậy thành phần phần trăm của Cu trong hơp kim là bao nhiêu?
- A. 64%.
- B. 36%.
- C. 45%.
- D. 55%.
Bảo toàn nguyên tố Cu, Ag
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}64\mathrm x\;+\;108\mathrm y\;=\;3\\188\mathrm x\;+\;170\mathrm y\;=\;7,34\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm X\;=\;0,03\\\mathrm Y\;=\;0,01\end{array}ight.$
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Cu}}\;=\;\frac{0,03.64}3.100\%=64\%$
Câu 28: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- B. Không có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim.
- C. Hay bị gỉ, mềm, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt.
- D. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa hai kim loại cơ bản.
Câu 29: Thông hiểu
Cho một mẫu hợp kim K-Na tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 2,24 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là
- A. 150 ml.
- B. 75 ml.
- C. 60 ml.
- D. 100 ml.
n_H2 = 0,1 mol
n_OH⁻ = 2.n_H2 = 0,2 mol
$\Rightarrow$ n_OH⁻ = n_H⁺= 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_HCl = 0,2/2 = 0,1 lít = 100 ml
Câu 30: Thông hiểu
Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄và H₂SO₄ loãng.

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂.

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl.

Số lượng thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; ăn mòn điện hóa

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂; ăn mòn hóa học

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃; ăn mòn hóa học

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; ăn mòn hóa học
Câu 31: Nhận biết
Natri là kim loại hoạt động mạnh, bị ăn mòn rất nhanh. Để natri không bị ăn mòn người ta ngâm natri trong
- A. Nước.
- B. Dầu hỏa.
- C. Rượu etylic.
- D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
Natri là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh nên rất dễ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, đặc biệt vào những ngày thời tiết ẩm ướt, sẽ rất dễ xảy ra phản ứng hóa học, nên việc bảo quản natri trong dầu hỏa sẽ giúp tránh được các tình trạng trên.
Câu 32: Thông hiểu
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃?
- A. Fe, Ni, Sn.
- B. Zn, Cu, Mg.
- C. Hg, Na, Ca.
- D. Al, Fe, CuO.
- Các kim loại đứng trước cặp H⁺/H₂ có thể tác dụng được với HCl.
- Các kim loại đứng trước cặp Ag⁺/Ag có thể tác dụng được với AgNO₃.
Vậy dãy gồm các kim loại vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Fe, Ni, Sn.
Câu 33: Vận dụng
Một học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhúng một thanh đồng vào dung dịch AgNO₃, sau một lúc nhúng tiếp một thanh sắt vào dung dịch này đến phản ứng hoàn toàn. Sau khi thí nghiệm kết thúc, học sinh đó rút ra các kết luận sau:
(I) Dung dịch thu được sau phản ứng có màu xanh nhạt.
(II) Khối lượng thanh đồng bị giảm sau phản ứng.
(III) Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng.
Kết luận không đúng là
- A. (I).
- B. (II).
- C. (III).
- D. (I) (II) và (III).
Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe²⁺; khối lượng thanh đồng và sắt tăng lên.
Các phản ứng xảy ra:
Cu + 2AgNO₃ $ightarrow$ Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Fe + Cu(NO₃)₂ $ightarrow$ Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 34: Nhận biết
Các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là:
- A. Cu, Ag, Au, Al.
- B. Cu, Zn, Ag, Al.
- C. Zn, Ag, Au, Al.
- D. Cu, K, Mg, Al.
Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:
Mạng tinh thể lục phương: Be, Mg, Zn,...
Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al,...
Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Li, Na, K, V, Mo,...
Câu 35: Vận dụng
Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì
- A. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl^-.
- B. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Na⁺ và cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl^-.
- C. Ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na⁺.
- D. Ở cực dương xảy ra quá trình khử H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl^-.
Các quá trình điện phân tại các điện cực:
+ Cực dương (anot):
2Cl^- $ightarrow$ Cl₂ + 2e
+ Cực âm (catot):
2H₂O + 2e $ightarrow$ H₂ + 2OH^-
Phương trình điện phân:
2NaCl + 2H₂O $ightarrow$ 2NaOH + Cl₂ $\uparrow$ + H₂ $\uparrow$
Câu 36: Nhận biết
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do
- A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
- B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.
- C. Có sự dùng chung các cặp electron.
- D. Lực hút Vanđecvan giữa các tinh thể kim loại
Câu 37: Thông hiểu
Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: NaCl, CuCl₂, FeCl₃, ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi khí thoát ra là:
- A.
  Fe.
- B.
  Cu.
- C.
  Na.
- D.
  Zn.
Thứ tự các ion và chất bị điện phân ở catot là Fe³⁺, Cu²⁺, Zn^2+, H₂O (sinh khí H₂). Điện phân dung dịch NaCl không sinh ra kim loại.
Vậy kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là Zn.
Câu 38: Vận dụng
Cho các phát biểu sau :
(1) Có thể dùng lưu huỳnh để khử độc thủy ngân.
(2) Có thể dùng thùng bằng kẽm để vận chuyển HNO₃ đặc, nguội.
(3) Ngay cả ở nhiệt độ cao, magie không tác dụng với nước.
(4) Bạc để lâu trong không khí có thể bị hoá đen do chuyển thành Ag₂S.
Trong các phát biểu trên, số phát biếu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng là: (1), (4)
(2) Kẽm không bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội nên khi đựng sẽ phản ứng với HNO₃.
(3) Ở nhiệt độ cao Mg có tác dụng với nước.
Mg + 2H₂O $\xrightarrow{t^\circ}$ Mg(OH)₂ + H₂
Câu 39: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
X + HNO₃ (đặc, nóng) $ightarrow$ A + NO₂ + H₂O
A + Cu $ightarrow$ X + D
X có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Pb.
- D. Ag.
Câu 40: Nhận biết
Nhôm không bị ăn mòn trong môi trường
- A. dung dịch axit.
- B. dung dịch kiềm.
- C. không khí.
- D. dung dịch muối.
Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng, bền vững. Lớp oxit này bảo vệ các đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.

13 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 5 Đại cương về kim loại

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!