Đề kiểm tra 45 phút Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 6, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn CaO, MgO, Al₂O₃. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 3 chất trên?
- A. H₂O.
- B. NaCl.
- C. H₂SO₄.
- D. Fe(OH)₃.
Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là CaO.
Phương trình hóa học:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Lấy Ca(OH)₂ cho vào 2 chất rắn, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO
Phương trình hóa học:
Ca(OH)₂ + Al₂O₃+ H₂O → Ca(AlO₂)₂ + 2H₂O.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào tác dụng với nước sinh ra khí H₂
- A. K.
- B. K₂O.
- C. KOH.
- D. NaOH.
Phương trình phản ứng:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
Câu 3: Nhận biết
Khi đốt cháy canxi sẽ tạo thành canxi oxit hay còn gọi là
- A. vôi sống.
- B. vôi tôi.
- C. dolomit.
- D. thạch cao.
Phương trình phản ứng
Ca + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO
Khi đốt cháy canxi sẽ tạo thành canxi oxit (còn được biết đến với tên gọi canxia, các tên gọi thông thường khác là vôi sống, vôi nung).
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Nhôm có khả năng tan được trong dung dịch axit và dung dịch bazơ.
- B.
  Bột nhôm có khả năng tác dụng với H₂O ở điều kiện thường.
- C.
  Vật làm bằng nhôm có thể tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao.
- D.
  Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.
Các vật bằng nhôm không tác dụng với nước, dù ở nhiệt độ cao do trên bề mặt của các vật đó được phủ kín bằng màng Al₂O₃ rất mỏng rất mịn và bền chắc đã không cho phép nước và khí thấm qua.
Câu 5: Nhận biết
Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng chất X (có công thức K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) để làm trong nước. Chất X được gọi là
- A. thạch cao sống.
- B. thạch cao nung.
- C. phèn chua.
- D. vôi sống.
Phèn chua công thức hóa học là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, hay viết gọn là K(Al(SO₄)₂.12H₂O) được ứng dụng làm trong nước.
Câu 6: Nhận biết
Công thức phân tử CaCO₃ tương ứng với thành phần hóa học chính của loại đá nào sau đây?
- A. Đá đỏ.
- B. Đá vôi.
- C. Đá mài.
- D. Đá tổ ong.
Câu 7: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
- B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
- C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
- D. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định, do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau.
Magie có kiểu mạng tinh thể lục phương.
Câu 8: Nhận biết
Khí X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân CaCO₃. Công thức hóa học của khí X là
- A. CO₂.
- B. CO.
- C. CH₄.
- D. CaO.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:

CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂

X là chất khí nên là CO₂.
Câu 9: Vận dụng cao
Một hợp kim có chứa 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al. Cho hợp kim vào 200 ml dung dịch X chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ sau khi phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 8,12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H₂ (ở đktc). Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là:
- A.
  0,1.
- B.
  0,15.
- C.
  0,28.
- D.
  0,25.
Chất rắn X gồm 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư:
Gọi số mol Ag, Cu và Fe lần lượt là a, b, c (mol)
m_hh = 108a + 64b + 56c = 8,12 (1)
Khi cho Z tác dụng với HCl, chỉ có Fe phản ứng tạo khí:
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂
n_Fe = n_H2 = 0,03 mol = c (2)
Xét phản ứng hợp kim tác dụng với dung dịch X: Sau phản ứng Fe còn dư (0,03 mol) $\Rightarrow$ Al đã phản ứng hết
Quá trình nhường e:
$\overset{0\;}{\mathrm{Al}}\;ightarrow\;\overset{3+}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$
0,03 $ightarrow$ 0,09
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{2+}{\mathrm{Fe}}\;+\;2\mathrm e$
0,02 $ightarrow$ 0,04
Quá trình nhận e:
$\overset0{\mathrm{Ag}}\;+\;1\mathrm eightarrow\overset+{\mathrm{Ag}}$
a $ightarrow$ a $ightarrow$ a
$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}$
b $ightarrow$ 2b
Bảo toàn e: a + 2b = 0,09 + 0,04 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có: a = 0,03, b = 0,05, c = 0,03 mol
$\Rightarrow$ C_{M AgNO3} = 0,03/0,2 = 0,15
Câu 10: Nhận biết
Khi nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch phèn nhôm amoni thì dung dịch có màu gì?
- A.
  Màu xanh.
- B.
  Màu hồng.
- C.
  Không có màu gì.
- D.
  Màu tím.
Khi nhỏ vài giọt quì tím vào dung dịch phèn nhôm amoni thì dung dịch có màu hồng:
(NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O → 2NH₄⁺+ 2Al³⁺+ 4SO₄^2- + 24H₂O
Câu 11: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16 gam bột Fe₂O₃ (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al₂O₃ thu được là
- A. 8,16 gam.
- B. 10,20 gam.
- C. 20,40 gam.
- D. 16,32 gam.
n_Al= 0,4 mol; n_Fe2O3 = 0,1 mol
PTHH:
2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Al₂O₃ + 2Fe
0,2 ← 0,1 → 0,1
Vì hiệu suất là 80% nên ta có:
m_Al2O3 = 0,1.102.80% = 8,16 gam
Câu 12: Thông hiểu
Cho 4,32 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của V là
- A. 2,688.
- B. 3,584.
- C. 4,48.
- D. 2,24.
n_Mg = 4,32 : 24 = 0,18 mol

Quá trình nhường nhận electron

Mg → Mg²⁺ + 2e

0,18 → 0,36 (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x ← x

Áp dụng bảo toàn e ta có:

3x = 0,36 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ V_NO = 0,12 .22,4 = 2,688 lít
Câu 13: Thông hiểu
Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch KCl, BaCl₂, MgCl₂ là:
- A. KOH, HCl
- B. Quì tím, KOH
- C. KOH, K₂CO₃
- D. Quì tím, HCl
Sử dụng lần lượt thuốc thử KOH và K₂CO₃ để nhận biết các dung dịch trên:
Cho KOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂
2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl
Tiếp tục cho K₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là BaCl₂
K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl
Câu 14: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y → Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?
- A. NaAlO₂ và Al(OH)₃.
- B. Al(OH)₃ và NaAlO₂.
- C. Al(OH)₃ và Al₂O₃.
- D. Al₂O₃ và Al(OH)₃.
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ (X) + 3(NH₄)₂SO₄

2Al(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ (Y) + 3H₂O

2Al₂O₃ $\xrightarrow{\mathrm{đpnc}}$ 4Al + 3O₂↑
Câu 15: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây phản ứng chậm với H₂O ở nhiệt độ thường?
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Be.
- D. Mg.
Ca, Ba tác dụng mạnh với H₂O

Mg tác dụng chậm với H₂O ở điều kiện thường, ở nhiệt độ cao Mg tác dụng mãnh liệt hơn.

Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường
Câu 16: Vận dụng cao
Sục hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH aM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của a là:
- A. 1,8.
- B. 1,4.
- C. 1,2.
- D. 1,6.
Ta có: n_CO2 = 0,1 mol;
n_BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol;
n_K2CO₃ = 0,02 mol
Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:
CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O
0,1 → 0,1
⇒ n_K2CO₃ trong dung dịch = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol
BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl
0,12 → 0,12
Ta thấy n↓ = 0,12 → n↓ đề cho = 0,06 mol
Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:
n_C_{trong CO2} + n_C_t_{rong K2CO}₃ = n_C_t_{rong BaCO3} + n_C_t_{rong KHCO3}
0,1 + 0,02 = 0,06 + n_C_t_{rong KHCO3}=> n_C_t_{rong KHCO3} = 0,06
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,06 0,06 0,06
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O
0,04 0,08
⇒ n_KOH = 0,14 mol → CM_KOH = 0,14:0,1 = 1,4M
Vậy a có giá trị là 1,4.
Câu 17: Nhận biết
Để điều chế kim loại Al trong công nghiệp, người ta sử dụng điện phân nóng chảy hợp chất:
- A. Al₂O₃.
- B. Al(OH)₃.
- C. AlCl₃.
- D. NaAlO₂.
Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al₂O₃) với xúc tác criolit (Na₃AlF₆).
Câu 18: Vận dụng cao
Điện phân a mol Al₂O₃ nóng cháy với điện cực bằng than chì. Hiệu suất điện phản là h %. Sau điện phân, tại anot thoát ra V lit khí (đktc) gồm khí (O₂ và CO, trong đó phần trăm CO₂ là b % về thể tích. Biểu thức liên hệ giữa a, b, V và h là:
- A. $\frac{\mathrm V}{22,4}.(100\;+\;\mathrm b)\;=\;3\mathrm{ah}$
- B. $\frac{\mathrm V}{22,4}.(100\;-\;\mathrm b)\;=\;3\mathrm{ah}$
- C. $\frac{\mathrm V}{22,4}.(100+\mathrm b)\;=\;\mathrm{ah}$
- D. $\frac{\mathrm V}{22,4}.(100\;-\;\mathrm b)\;=\;\mathrm{ah}$
Al₂O₃ $ightarrow$ 2Al + 3/2O₂
mol: a
O₂ + C $ightarrow$ CO
mol:
1/2O₂ + C $ightarrow$ CO
mol:
Ta có:
$\frac32\mathrm a.\frac{\mathrm h}{100}=\frac{\mathrm V}{22,4}.\frac{\mathrm b}{100}+\frac{\mathrm V}{22,4}.\frac{100-\mathrm b}{100}.\frac12$
$\Rightarrow\frac{\mathrm V}{2,4}.(100\;+\;\mathrm b)\;=\;3\mathrm{ab}$
Câu 19: Nhận biết
Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động?
- A. CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂.
- B. Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaCO₃ + H₂O + CO₂.
- C. Ba(HCO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ BaCO₃ + H₂O + CO₂.
- D. MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂.
Phản ứng Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaCO₃ + H₂O + CO₂ giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi, cặn trong ấm đun nước,..
Câu 20: Thông hiểu
Hai chất được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là:
- A. NaCl và Ca(OH)₂.
- B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.
- C. Na₂CO₃ và Ca(OH)_2.
- D. Na₂CO₃ và HCl.
Nước có tính cứng vĩnh cửu có chứa ion: Mg²⁺, Ca²⁺, SO₄^2-, Cl^-
⇒ dùng Na₂CO₃ và Na₃PO₄ để làm mềm nước vì tạo ra MgCO₃, CaCO₃, Mg₃(PO₄)₂ và Ca₃(PO₄)₂ kết tủa ⇒ loại bỏ được Mg²⁺, Ca²⁺ ra khỏi nước.
Câu 21: Thông hiểu
Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với Al₂O₃ là:
- A.
  Ba, HCl, NaOH, Cu(NO₃)₂.
- B.
  HNO₃, Ca(OH)₂, NH₃.
- C.
  CO, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- D.
  NaHSO₄, KOH, HBr.
- Dãy các chất tác dụng với Al₂O₃ là: NaHSO₄, KOH, HBr
Al₂O₃ + 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6HBr → 2AlBr₃ + 3H₂O
Câu 22: Vận dụng cao
Hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp. Hòa tan hết 23 gam trên vào nước thu được dung dịch X và 5,6 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,09 mol Na₂SO₄ vào dung dịch X thì sau phản ứng vẫn còn dư ion Ba²⁺. Nếu thêm 0,105 mol Na₂SO₄ vào dung dịch X thì sau phản ứng còn dư Na₂SO₄. Xác định 2 kim loại kiềm.
- A. Li và Na.
- B. Na và K.
- C. K và Rb.
- D. Rb và Cs.
n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Gọi công thức trung bình 2 kim loại kiềm: M
Gọi số mol trong 23 gam hỗn hợp đầu: M = x mol và Ba = y mol.
Phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂ ↑ (1)
x x 0,5x
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑ (2)
y y y
nH₂ = 0,25 mol nên:
0,5x + y = 0,25 => x + 2y = 0,5 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH (4)
Khi cho thêm 0,09 mol Na₂SO₄ thì trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂
y > 0,09.
Khi cho thêm 0,105 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên
y < 0,105.
Mặt khác:
x + 2y = 0,5 (3) => x = 0,5 - 2y (3)
Mx + 137y = 23 (5)
Thế (3) vào (5) ta được
M.(0,5 - 2y) + 137y = 23
0,5M - 2My + 137y = 23
0,5M - y(2M - 137) = 23
y = (23 - 0,5M): (137 - 2M)
Mặt khác: 0,09 < y < 0,105 → 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39).
Câu 23: Nhận biết
Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?
- A. BaO.
- B. Ca(HCO₃)₂.
- C. Mg(HCO)₂.
- D. CaCO₃.
Chất không bị nhiệt phân là BaO.

Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCO₃ bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂
Câu 24: Vận dụng
Cho 7,64 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chứa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là
- A. 5,48 gam.
- B. 1,65 gam.
- C. 1,37 gam.
- D. 2,74 gam.
Phương trình phản ứng
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂
Một muối duy nhất là Ba(AlO₂)₂
Ta có theo phương trình phản ứng n_Al = 2n_Ba (1)
Theo đề bài ta có:
m_Al + m_Ba = 7,64
→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 7,64 (2)
Giải phương trình (1); (2) ta có
n_Al = 0,08 mol;
n_Ba = 0,04 mol
→ m_Ba = 0,04.137 = 5,48 gam.
Câu 25: Thông hiểu
Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:
- A.
  khí hiđro thoát ra mạnh.
- B.
  khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.
- C.
  lá nhôm bốc cháy.
- D.
  lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.
2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg
Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước
2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂
$\Rightarrow$ khí hiđro thoát ra mạnh.
Câu 26: Vận dụng
Cho 2 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 gam muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây?
- A.
  Be.
- B.
  Mg.
- C.
  Ca.
- D.
  Ba.
Gọi kim loại nhóm IIA là M: 2/M mol
M + 2HCl → MCl₂ + H₂
2/M_M → 2/M_M
2/M_M .(M_M + 71) = 5,55
$\Rightarrow$ M_M= 40 g/mol
Vậy kim loại là Ca
Câu 27: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là:
- A.
  16,4.
- B.
  19,1.
- C.
  24,5.
- D.
  29,9.
X tác dụng với H₂O thu được 0,4 mol H₂ (phản ứng 1)
X tác dụng với NaOH thu được 0,7 mol H₂ (phản ứng 2)
Số mol khí thu được khi X tác dụng với Na nhiều hơn khi X tác dụng với H₂O, vậy ta có:
- Ở phản ứng 1: Ba tan hết, Al dư.
- Ở phản ứng 2: cả 2 KL đều phản ứng hết.
Phản ứng 1: Do tác dụng với H₂O dư nên kim loại phản ứng hết
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂
x → x x
Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂+ 3H₂
x → 3x
Ta có: n_H2 = x + 3x = 4x = 0,4 mol $\Rightarrow$ x = 0,1 mol
Phản ứng 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại và Al đều phản ứng hết
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂
0,1 → 0,1 → 0,1
OH^-_dư + Al + H₂O → AlO₂^‑+ 3/2 H₂
0,4 ← 0,6
Ta có:
m = m_Ba+ m_Al = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 gam
Câu 28: Nhận biết
Trong nhóm kim loại kiềm thổ:
- A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.
- B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm.
- C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng.
- D. Tính khử của kim loại không đổi khi bán kính nguyên tử giảm.
Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.
Câu 29: Thông hiểu
Cho một mẩu Na vào 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Khối lượng Na đã dùng là:
- A.
  4,6 gam.
- B.
  13,8 gam.
- C.
  2,3 gam.
- D.
  9,2 gam.
n_HCl = 0,5 mol; n_H2 = 0,3 mol
Na + HCl → NaCl + ½ H₂ (1)
$\Rightarrow$ Na còn phản ứng cả với H₂O để tạo H₂
Na + H₂O → NaOH + ½ H₂ (2)
n_H2₍₁₎= n_HCl/2 = 0,25 mol
$\Rightarrow$ n_H2₍₂₎ = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ n_Na = n_HCl + 2n_H2₍₂₎ = 0,6 mol
$\Rightarrow$ m_Na = 13,8 gam
Câu 30: Nhận biết
Muối natri hiđrocacbonat có thể
- A.
  Phản ứng với dung dịch HCl.
- B.
  Phản ứng với dung dịch NaOH.
- C.
  Bị thủy phân tạo dung dịch có tính bazơ yếu.
- D.
  Tất cả đều đúng.
NaHCO₃ + HCl $ightarrow$ NaCl + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + NaOH $ightarrow$ Na₂CO₃ + H₂O
NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (Môi trường bazơ yếu)
$\Rightarrow$ Tất cả đều đúng
Câu 31: Vận dụng
Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
- A. 250.
- B. 350.
- C. 375.
- D. 150.
Phương trình phản ứng

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

n_AlCl3= 0,2.1 = 0,2 mol và

n_Al(OH)3= 7,8 : 78 = 0,1 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_AlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

→ n_NaOH = 3n_AlCl3+ n_Al(OH)3 _{bị hòa tan} = 3.0,2 + (0,2 – 0,1 ) = 0,5 mol

→ V_NaOH = 0,5: 2 = 0,25 lít = 250 ml
Câu 32: Thông hiểu
Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, CaCO₃, NaCl, Al₂O₃, K₂CO₃, Al(OH)₃. Có bao nhiêu chất trong dãy trên vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?
- A. 3.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 4.
Các chất vừa tác dụng với NaOH và HCl là: Al, NaHCO₃, Al₂O₃, Al(OH)₃.
Câu 33: Nhận biết
Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại nào?
- A. Li.
- B. Rb.
- C. K.
- D. Na.
Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại K.

Nếu M⁺ là các ion Li⁺, Na⁺ hay NH₄⁺ thì hợp chất được gọi là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).
Câu 34: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây hòa tan được Al(OH)₃
- A. KCl.
- B. MgCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. NaOH.
NaOH hòa tan được Al(OH)₃ vì Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính
Phương trình phản ứng minh họa:
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 35: Vận dụng
Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là
- A. Rb.
- B. Li.
- C. Na.
- D. K.
Gọi công thức kim loại kiểm là R.
Ta có phương trình tổng quát:
R + H₂O→ ROH + 1/2H₂
=> n_R = 2n_H2 = 0,03 mol
=> M_R = 0,69 : 0,03 = 23 gam/mol
Vậy kim loại kiềm cần tìm là (Na).
Câu 36: Thông hiểu
Muối nào khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là
- A. K₂CO₃.
- B. MgCl₂.
- C. KHSO₄.
- D. NaCl.
Khi hòa tan K₂CO₃ vào nước, ion CO₃^2-:
CO₃^2-+ H₂O ↔ HCO₃- + OH- (ion OH- cho môi trường kiềm)
Câu 37: Vận dụng
Cho 10,96 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 8,70.
- B. 23,28.
- C. 43,65.
- D. 34,95.
n_Ba = 0,08 (mol)
Phương trình phản ứng:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
mol: 0,08 → 0,08
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → Mg(OH)₂↓ + BaSO₄↓
mol: 0,08 → 0,08 0,08
m = m_Mg(OH)2+ m_BaSO4 = 0,08.58 + 0,08.233 = 23,28 (g)
Câu 38: Vận dụng
Cho m gam Na₂O tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 5,68 gam muối khan. Tính giá trị m?
- A. 1,24 gam.
- B. 2,48 gam.
- C. 1,2 gam.
- D. 2,4 gam.
Phương trình hóa học
Na₂O + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂O
n_Na2SO4= 5,68: 142 = 0,04 (mol)
Theo phương trình phản ứng
n_Na2O= n_Na2SO4= 0,04 (mol)
⇒ m_Na2O = 0,04.62 = 2,48 (g)
Câu 39: Thông hiểu
Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?
- A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.
- B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.
- C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.
- D. Chỉ có sủi bọt khí.
Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.
Hiện tượng xảy ra là sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh.
Phương trình hóa học:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Câu 40: Nhận biết
Chất nào sau đây là muối trung hòa?
- A. NaHSO₄.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaHCO₃.
- D. NaOH.
- Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺ (hiđro có tính axit).

- Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn có hiđro có khả năng phân li ra H⁺.

⇒ Muối trung hòa là Na₂SO₄.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!