Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 7, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch X tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. X là
- A. KOH.
- B. K₂CO₃.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄ có màu xanh lam.
Phương trình phản ứng minh họa
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây là oxit axit?
- A. CrO₃.
- B. Fe₃O₄.
- C. Cr₂O₃.
- D. Fe₂O₃.
Cr₂O₃, là oxit lưỡng tính

CrO₃ là axit axit

Fe₂O₃, Fe₃O₄là oxit bazo
Câu 3: Thông hiểu
Cho hỗn hợp bột Al, Cr vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp gồm ba kim loại. Ba kim loại đó là
- A. Al, Cu, Ag.
- B. Cr, Cu, Ag.
- C. Al, Cr, Cu.
- D. Al, Cr, Ag.
Al, Cr vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃thu được 2 kim loại là Cu và Ag

Al phản ứng với Cu(NO₃)₂và AgNO₃ trước. Thu được 3 kim loại do đó Cr dư

Sau phản ứng ba kim loại là Cr, Cu, Ag
Câu 4: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây không phản ứng được với nhau?
- A. Fe(OH)₃ và H₂SO₄.
- B. FeCl₃ và AlCl₃.
- C. CrO₃ và H₂O.
- D. Al(OH)₃ và NaOH.
FeCl₃ và AlCl₃không phản ứng được với nhau
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Câu 5: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sinh ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
- A.
  10,5.
- B.
  11,5.
- C.
  12,3.
- D.
  15,6.
n_H2 = 0,15 mol
n_NO2 = 0,3 mol
Khi X tác dụng với HCl thì chỉ có Al tham gia phản ứng:
2Al + 6HCl $ightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂
0,1 $\leftarrow$ 0,15
Khi cho X tác dụng với HNO₃ đặc nguội, chỉ có Cu phản ứng (Al bị thụ động hóa)
Cu + 4HNO₃ $ightarrow$ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
0,15 $\leftarrow$ 0,3
$\Rightarrow$ m = m_Al + m_Cu = 27.0,1 + 64.0,15 = 12,3 gam
Câu 6: Thông hiểu
Chọn phát biểu sai:
- A. Cr₂O₃là chất rắn màu lục thẫm .
- B. Cr(OH)₃là chất rắn màu lục xám.
- C. CrO₃là chất rắn màu đỏ thẫm.
- D. CrO là chất rắn màu trắng xanh.
Câu 7: Nhận biết
Trong các quặng của sắt, quặng nào thường không được dùng để sản xuất gang?
- A. Manhetit.
- B. Pirit.
- C. Xiđerit.
- D. Hematit.
Quặng pirit FeS₂ không được dùng để sản xuất gang vì chứa nhiều lưu huỳnh, quặng này chủ yếu dùng để sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄).
Câu 8: Vận dụng
Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là
- A. 14,7 gam.
- B. 17,4 gam.
- C. 17,6 gam.
- D. 16,7 gam.
Phương trình phản ứng:
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
0,05 ← 0,3
m_K2Cr2O7= 0,05. 294 = 14,7 gam.
Câu 9: Nhận biết
Cần oxi hoá Zn thành Zn²⁺, có thể dùng
- A. Fe.
- B. Mg²⁺.
- C. Al³⁺.
- D. Ag⁺.
Để oxi hóa Zn thành Zn²⁺ cần tác dụng với chất oxi hóa mạnh
Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.
Câu 10: Vận dụng cao
Cho 20 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m (g) chất rắn. Tính m?
- A. 12g.
- B. 16g.
- C. 48g.
- D. 24g.
n_H2= 0,15 mol,
n_HCl= 0,7 mol
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O
Theo định luật bảo toàn nguyên tố H ta có:
n_H(HCl)= n_H(H2) + n_H(H2O)
=> n_H(H2O)= 0,7- 0,15.2 = 0,4 mol
=> n_H2O = 0,4:2 = 0,2 mol
=> n_O_(H2O)= n_H2O = 0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe và O ta có
n_{O (X)} = n_O_(H2O)= 0,2 mol
=> m_O = 0,2. 16 = 3,2 gam
m_Fe= m_M - m_O(H2O)= 20 - 16.0,2 = 16,8 gam
=> n_Fe = 0,3 mol
Chất rắn B thu được là Fe₂O₃
=> n_Fe2O3 = 1/2n_Fe = 0,3 : 2 = 0,15 mol
=> m_rắn =160.0,15 = 24 gam
Câu 11: Nhận biết
Thành phần chính của quặng cancopirit (pirit đồng) là
- A. CuS.
- B. CuS₂.
- C. Cu₂S.
- D. CuFeS₂.
Câu 12: Vận dụng
Cho 19,5 gam bột kẽm vào 250 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,5M và khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 9,8 gam.
- B. 8,4 gam.
- C. 11,2 gam.
- D. 11,375 gam.
n_Fe2(SO4)3 = 0,5.0,25 = 0,125 mol
n_Zn = 19,565 = 0,3 mol
Zn + Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄+ 2FeSO₄
Từ phương trình ta có Zn dư
n_{Zn dư} = 0,3 − 0,125 = 0,175 mol
n_FeSO4 = 0,25 mol
Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe↓
Từ phương trình ta có FeSO₄ dư
n_Fe↓ = n_Zn = 0,175 mol
⇒ m_{chất rắn} = 0,175.56 = 9,8 gam
Câu 13: Nhận biết
Quặng Hematit nâu có chứa:
- A. Fe₂O₃.nH₂O.
- B. Fe₂O₃khan.
- C. Fe₃O₄.
- D. FeCO₃.
Fe₂O₃.nH₂O: quặng hematit nâu;
Fe₂O₃ khan: quặng hematit đỏ;
Fe₃O₄: quặng manhetit;
FeCO₃: quặng xiđerit.
Câu 14: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H₂SO₄, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO₂ (đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là
- A. 12.
- B. 9.
- C. 8.
- D. 6.
Quy đổi oxit sắt gồm:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}:\;\mathrm x\;\mathrm{mol}\\\mathrm O:\;\mathrm y\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$
n_SO2 = 0,168/22,4 = 7,5.10⁻³
Bảo toàn electron:
3n_Fe = 2n_SO2 + 2n_O ⇒ 3x−2y = 0,015 (1)
n_Fe2(SO4)3 = 1/2.nFe = 0,5x
Bảo toàn nguyên tố S:
n_H2SO4 = 3n_Fe2(SO4)3 + n_SO2
⇒ 0,075 = 3.0,5a + 7,5.10⁻³ (2)
Từ (1) và (2) ta được x = 0,045 mol, y = 0,06 mol
⇒ b = m_Fe2(SO4)3 = (0,045/2) .400 = 9 gam
Câu 15: Thông hiểu
Cho dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO₄. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là
- A. Cu dư, lọc.
- B. Zn dư, lọc.
- C. Fe dư, lọc.
- D. Al dư, lọc.
Sử dụng Zn vì Zn phản ứng được với CuSO₄, dung dịch thu được chỉ gồm ZnSO₄
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Câu 16: Vận dụng
Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là
- A.
  19,5 gam.
- B.
  17,0 gam.
- C.
  13,1 gam.
- D.
  14,1 gam.
Gọi số mol CuCl₂ và FeCl₂ lần lượt là x, y mol
Zn + CuCl₂ $ightarrow$ ZnCl₂ + Cu
x $ightarrow$ x $ightarrow$ x $ightarrow$ x
Zn + FeCl₂ $ightarrow$ ZnCl₂ + Fe
y $ightarrow$ y $ightarrow$ y $ightarrow$ y
m_{chất rắn} = 0,5 $\Rightarrow$ 65.(x + y) - (64x + 56y) = 0,5
$\Rightarrow$ x + 9x = 0,5 (1)
Muối sau phản ứng là ZnCl2: 0,1 mol
$\Rightarrow$ x + y = 0,1 (2)
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,05 và y = 0,05
Tổng khối lượng muối trong X:
m_CuCl2 + m_FeCl2 = 0,05.135 + 0,05.127 = 13,1 gam
Câu 17: Thông hiểu
Đốt cháy kim loại X trong oxi, thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là
- A. Mg.
- B. Cr.
- C. Fe.
- D. Al.
X là Fe, Y là Fe₃O₄, Z chứa FeCl₂, FeCl₃:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng tạo ra muối sắt (III) sunfat là:
- A.
  Sắt phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng.
- B.
  Sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- C.
  Sắt phản ứng với dung dịch CuSO₄.
- D.
  Sắt phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.
Fe + H₂SO_{4 đ,n} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe không phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃
Câu 19: Vận dụng
Cho 18,9 gam hỗn hợp X gồm Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Để hòa tan Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 2M. Thành phần phần trăm khối lượng Cr(OH)₂ trong X là
- A. 30,2%.
- B. 69,8%.
- C. 54,5%.
- D. 45,5%.
Gọi số mol Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃ lần lượt là x,y:
Ta có: 86x + 103y = 18,9 (*)
Hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư:
Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O
Kết tủa Y là Cr(OH)₂:
Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O
0,1 ← 0,2
y = 0,1 mol; thay y vào (*) ta được:
x = 0,1 mol
%Cr(OH)₃ = $\frac{0,1.86}{18,9}$ .100% = 54,5%
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào
- A. HCl loãng.
- B. AgNO₃.
- C. H₂SO₄ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch: H₂SO₄ đặc, nguội vì Fe bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội còn Ag thì phản ứng được với H₂SO₄ đặc nguội.
Phương trình hóa học minh họa
2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.
Câu 21: Vận dụng
Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl đun nóng thu được 896 ml khí ở đktc. Khối lượng crom ban đầu là
- A.
  0,065 gam.
- B.
  1,040 gam.
- C.
  0,560 gam.
- D.
  1,015 gam.
n_H2= 0,04 mol
Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x, y:
$\Rightarrow$ m_hh = 52x + 56y = 2,16 (1)
Bảo toàn e:
n_Cr + n_Fe = n_H2 $\Rightarrow$ x + y = 0,04 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}52\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;2,16\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,04\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,02\\\mathrm y\;=\;0,02\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ m_Cr = 0,02.52 = 1,04 gam
Câu 22: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl₂?
- A. KOH, Fe, Mg, Hg.
- B. Ba(OH)₂, Mg, Ag, AgNO₃.
- C. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ag, Ba(OH)₂.
- D. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ba(OH)₂.
Câu 23: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
Phương trình phản ứng
Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu
Fe⁰ → Fe⁺² + 2e => quá trình oxi hóa Fe
Cu⁺² + 2e→ Cu⁰ => quá trình khử Cu²⁺
Vậy Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa
Câu 24: Nhận biết
Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là
- A. FeO.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
Câu 25: Thông hiểu
Crom(II) oxit là oxit
- A. có tính bazơ.
- B. có tính khử.
- C. có tính oxi hóa.
- D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ.
Câu 26: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Cr trong 2,7 gam X là bao nhiêu?
- A. 0,54 gam
- B. 0,81 gam
- C. 1,12 gam.
- D. 1,04 gam.
Gọi số mol Fe, Cr và Al lần lượt là x, y và z mol
=> m_{hỗn hợp X} = 56x + 52y + 27z = 2,7 (1)
Thí nghiệm 1: Hỗn hợp X tác dụng với HCl dư thì Fe và Cr lên số oxi hóa + 2
n_H2 = 0,07 mol
Bảo toàn e:
n_{e cho} = n_{e nhận}
=> 2x + 2y + 3z = 0,07.2 (2)
Thí nghiệm 2: X tác dụng với khí Cl2 dư => tạo ra muối FeCl₃ (x mol), CrCl₃ (y mol) và AlCl₃ (z mol)
=> m_muối= 162,5x + 158,5y + 133,5z = 9,09 (3)
Từ (1), (2) và (3) ta giải hệ phương trình được:
x = 0,02 mol;
y = 0,02 mol;
z = 0,02 mol
=> n_Cr= 0,02 mol => m_Cr = 0,02.52 = 1,04 gam
Câu 27: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng với từng dung dịch sau: HCl (1), HNO₃(2), AgNO₃ (3), Fe(NO₃)₂ (4), Fe(NO₃)₃ (5), Na₂S (6). Cu phản ứng được với
- A. 2, 3, 5, 6.
- B. 2, 3, 5.
- C. 1, 2, 3.
- D. 2, 3.
(2) 3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O
(3) Cu + 2AgNO₃ $ightarrow$ Cu(NO₃)₂ + 2Ag
(5) Cu + 2Fe(NO₃)₃ $ightarrow$ 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂
Câu 28: Nhận biết
Phát biểu nào không đúng?
- A. Đồng phản ứng với HNO₃loãng giải phóng khí nitơ.
- B. Khi đun nóng, CuO dễ bị CO khử thành đồng kim loại.
- C. Khi có mặt oxi, Cu phản ứng được với dung dịch HCl.
- D. CuCl₂ phản ứng với khí hiđro sulfua tạo kết tủa màu đen CuS.
Phương trình minh họa cho các nội dung
3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 4H₂O + 2NO
CuO + CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + CO₂
2Cu + 2HCl + O₂→ 2CuCl₂+ 2H₂O
CuCl₂+ H₂S → CuS + 2HCl.
Vậy phát biểu: "Đồng phản ứng với HNO₃ loãng giải phóng khí nitơ". không đúng đồng phản ứng với HNO₃ sau phản ứng giải phóng khí nito oxit
Câu 29: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
- A. Fe và Al.
- B. Fe và Cr.
- C. Mn và Cr.
- D. Al và Cr.
Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.
Câu 30: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?
- A. [Ar]3d⁶4s².
- B. [Ar]3d⁶4s¹.
- C. [Ar]3d⁵.
- D. [Ar]3d³4s².
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²
Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵
Câu 31: Vận dụng cao
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄và Fe₂O₃ phản ứng hết với 250 ml dung dịch HNO₃ a mol/lít (loãng), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là
- A. 2.
- B. 1,5.
- C. 3,0.
- D. 2,5.
Quy hỗn hợp X gồm Fe (x mol) và O (y mol)

⇒ 56x + 16y = 8,16 (1)

Vì dung dịch Z hòa tan Fe sinh ra khí NO ⇒ phản ứng đầu HNO₃ còn dư ⇒ thu được muối Fe (III)

Bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe = 2.n_O+ 3.n_NO ⇒ 3x = 2y + 3.0,06 (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được

x = 0,12; y = 0,09

Phương trình phản ứng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Bảo toàn electron:

2.n_Fe = 3.n_NO + n_Fe3+

⇒ 0,18 = (3.n_{HNO3 dư}): 4 + 0,12

⇒ n_{HNO3 dư} = 0,08 mol

n_{HNO3 phản ứng ban đầu} = 4.n_NO + 2.n_O + n_{HNO3 dư} = 0,5 mol

C_{M HNO3} = 0,5 : 0,25 = 2M
Câu 32: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 10 gam gang trong dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư), thu được V lít hỗn hợp 2 khí (đktc). Biết hàm lượng C trong gang là 4,8%, bỏ qua các nguyên tố khác trong gang. Giá trị của V là:
- A.
  3,584.
- B.
  11,424.
- C.
  15,008.
- D.
  15,904.
m_C = 4,8% .10 = 0,48 gam $\Rightarrow$ n_C = 0,04 mol
m_Fe = 10 - 0,48 = 9,52 gam $\Rightarrow$ n_Fe = 0,17 mol
Quá trình nhường nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}\;}\;+\;3\mathrm e$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\overset{+4}{\mathrm N}$
0,17 0,51 a a a
$\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$
0,04 0,04 0,16
a = 0,51 + 0,16 = 0,67 mol
V = (0,67 + 0,04).22,4 = 15,904 lít
Câu 33: Nhận biết
Trong các axit: (1) HNO₃; (2) H₂SO₄; (3) H₂CrO₄; (4) HI thì axit có tính khử mạnh nhất là
- A.
  (2).
- B.
  (1).
- C.
  (4).
- D.
  (3).
Câu 34: Thông hiểu
Trong các chất sau đây chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất?
- A. FeS₂.
- B. FeO.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe₃O₄.
%Fe_(FeO) = (56 : 72).100% = 77,78%
Câu 35: Thông hiểu
Có các nguyên liệu:
(1) Quặng sắt.
(2) Quặng cromit.
(3) Quặng boxit.
(4) Than cốc.
(5) Than đá.
(6) CaCO₃.
(7) SiO₂.
Những nguyên liệu dùng để luyện gang là:
- A.
  (1), (3), (4), (5).
- B.
  (1), (4), (7).
- C.
  (1), (3), (5), (7).
- D.
  (1), (4), (6), (7).
Câu 36: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dãy gồm các kim loại hòa tan được trong dung dịch NaOH loãng là
- A. Cr, Zn.
- B. Al, Zn, Cr.
- C. Al, Zn.
- D. Al, Cr.
Câu 37: Vận dụng cao
Thực hiện hai thí nghiệm:
TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃1M thoát ra V₁ lít NO.
TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là:
- A. V₁= V₂.
- B. V₁= 1,5V₂.
- C. V₂= 2V₁.
- D. V₁= 2V₂.
TN₁: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,03 ← 0,08 → 0,02
TN₂: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂
mol: 0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04
$\Rightarrow \frac{V_{1} }{V_{2}} =\frac{0,02}{0,04} =\frac{1}{2}$
V₁ = 2V₂.
Câu 38: Nhận biết
Trong công nghiệp, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là
- A. Cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.
- B. Cứng, đàn hồi và nhẹ.
- C. Mềm, dễ nóng chảy và nhẹ.
- D. Dễ nóng chảy, nhẹ và ít bị ăn mòn.
Trong công nghiệp, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.
Câu 39: Nhận biết
Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất vật lí của sắt?
- A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.
- B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
- C. Dẫn điện và nhiệt tốt.
- D. Có tính nhiễm từ.
Sắt là kim loại trắng hơi xám, là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm³), nóng chảy ở 1540^oC.
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có tính nhiễm từ.
=> Sắt là kim loại trắng hơi xám không phải có màu vàng nâu.
Câu 40: Thông hiểu
Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì:
- A. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu làm giấy quỳ ẩm hóa xanh.
- B. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.
- C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu trắng và dung dịch có màu xanh.
- D. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.
Phương trình phản ứng:
3Cu + 8H ⁺ + 2NO ₃⁻ → 3Cu ²⁺ + 2NO + 4H₂O
Hiện tượng: Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!