Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 7, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 345ml dung dịch HNO₃2M, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,375m gam chất rắn không tan và có 0,19 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ duy nhất thoát ra ở đktc. Giá trị của m là?
- A. 44,8.
- B. 56,2.
- C. 22,4.
- D. 11,2.
n_HNO3 = 0,69 mol
Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂.
Áp dụng bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:
n_{N(trong HNO3)}= n_{N(trong Fe(NO3)2)}+ n_{N(trong NO, NO2)}
0,69 = 2. n_Fe(NO3)2+ 0,19
Vậy: m_Fe = 0,25.56 = m - 0,375m → m = 22,4 (g)
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây có màu da cam?
- A. K₂CrO₄.
- B. NaAlO₂.
- C. K₂Cr₂O₇.
- D. AlCl₃.
Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam
Câu 3: Vận dụng cao
Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100ml dung dịch FeCl₂ có nồng độ a (mol/l), thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn, đem hòa tan hết lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO₃ loãng, có 112cm³ khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của a là:
- A.
  0,10.
- B.
  0,15.
- C.
  0,20.
- D.
  0,015.
n_FeCl2 = 0,1a mol; n_NO = 0,005 mol
2NaOH + FeCl₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe(OH)₂ + 2NaCl
0,1a $ightarrow$ 0,1a
Nung kết tủa này trong chân không ta có:
Fe(OH)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ FeO + H₂O
0,1a 0,1a
3FeO + 10HNO₃ $ightarrow$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
0,1a $ightarrow$ 0,1a/3
$\Rightarrow$ 0,1a/3 = 0,005
$\Rightarrow$ a = 0,15
Câu 4: Vận dụng
Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đến sắt cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là:
- A.
  15 gam.
- B.
  16 gam.
- C.
  17 gam.
- D.
  18 gam.
n_CO = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C:
n_CO2 = n_CO = 0,1 mol
BT khối lượng:
m_{hỗn hợp} + m_CO = m_Fe + m_CO2
⇒ m_Fe = 17,6 + 0,1. 28 – 0,1. 44 = 16 gam
Câu 5: Thông hiểu
Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
- A.
  Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄.
- B.
  Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄.
- C.
  Dung dịch Br₂.
- D.
  Dung dịch CuCl₂.
Các dung dịch KMnO₄/H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/H₂SO₄; Br₂ đều là các chất oxi hóa $\Rightarrow$ Fe²⁺ sẽ có phản ứng oxi hóa khử làm mất màu các dung dịch trên:
5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
2Fe + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^-
FeSO₄ không phản ứng với CuCl₂ nên không làm mất màu.
Câu 6: Nhận biết
Do Ni rất cứng nên ứng dụng quan trọng nhất của Ni là
- A. dùng trong ngành luyện kim.
- B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt.
- C. dùng làm chất xúc tác.
- D. dùng làm dao cắt kính.
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây của Fe vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?
- A. FeO.
- B. Fe₂O₃.
- C. FeCl₃.
- D. Fe(NO₃)₃.
Chất vừa có tính oxi hóa và tính khử là chất vừa có khả năng nhận và nhường electron.
Trong các hợp chất Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₃ nguyên tố Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 nên chỉ có tính oxi hóa.
Trong FeO nguyên tố Fe có số oxi hóa trung gian là +2 nên vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 8: Thông hiểu
Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thì khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào?
- A. Không thay đổi.
- B. Tăng.
- C. Giảm.
- D. Không xác định được.
Giả sử có a mol Cu tham gia phản ứng:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
a → 2a
n_Ag = 2n_Cu = 2a mol
→ Khối lượng thanh đồng tăng = 2.108.a – 64a = 152a gam.
Câu 9: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai:
- A. Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó C chiếm 2-5%.
- B. Gang trắng cứng và kém giòn, được dùng để luyện thép.
- C. Thép là hợp kim của Fe và C, hàm lượng C nhỏ hơn 2%.
- D. Quá trình sản xuất thép được thực hiện trong lò luyện thép.
Phân loại gang: gang trắng và gang xám.
+ Gang xám: Chứa nhiều C và S, ít cứng và kém giòn hơn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước. Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,…
+ Gang trắng: Chứa ít C, rất ít Si, chứa nhiều xementit (Fe₃C), cứng và giòn, dùng luyện thép. Gang trắng dùng để luyện thép.
Câu 10: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại không tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội là
- A. Cu, Al, Fe.
- B. Al, Cr, Pb.
- C. Al, Cr, Mn.
- D. Cr, Fe, Al.
Câu 11: Vận dụng
Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?
- A. 23,2 gam.
- B. 46,4 gam.
- C. 11,2 gam.
- D. 16,04 gam.
Cho hỗn A gồm FeO và Fe tan vừa đủ vào dung dịch H₂SO₄
Phương trình phản ứng hóa học
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
=> n_Fe = n_H2= 0,2 mol
=> n_FeO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Bảo toàn Fe: n_Fe + n_FeO = 3n_Fe3O4
=> n_Fe3O4 = 0,1 mol => m_Fe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 gam
Câu 12: Thông hiểu
Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Câu 13: Vận dụng cao
Hỗn hợp muối X gồm Al(NO3)3 và Cr(NO₃)₃, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối X cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Al(NO₃)₃và Cr(NO₃)₃ lần lượt là
- A. 4,56 và 4,65 gam.
- B. 4,26 và 4,76 gam.
- C. 4,51 và 4,12 gam.
- D. 6,39 và 4,24 gam.
Gọi số mol của Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃lần lượt là x và y
m_X = 213x + 238 y = 9,02 (1)
Phương trình phản ứng
Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃(3)
x → x (mol)
Cr(NO₃)₃ + 4NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ (4)
y → y (mol)
Nung kết tủa thu được là Al(OH)₃ và Cr(OH)₃
2Al(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O (5)
x → 1/2x (mol)
2Cr(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ + 3H₂O (6)
y → 1/2y (mol)
Sau phản ứng chất rắn thu được là Al₂O₃và Cr₂O₃
Theo phương trình phản ứng (5) và (6)
m_rắn = 102.1/2x + 152.1/2y = 2,54 (7)
Từ (1) và (7) giải hệ phương trình ta được:
x = y = 0,02 mol
m_Al(NO₃₎₃ = 213.0,02 = 4,26 gam
m_Cr(NO₃₎₃= 238.0,02 = 4,76 gam
Câu 14: Nhận biết
Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
- A. Cu; Ag.
- B. Na; Fe.
- C. Al; Mg.
- D. Mg; Zn.
Câu 15: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl₂?
- A. KOH, Fe, Mg, Hg.
- B. Ba(OH)₂, Mg, Ag, AgNO₃.
- C. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ag, Ba(OH)₂.
- D. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ba(OH)₂.
Câu 16: Vận dụng
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là
- A. xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi.
- B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.
- C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.
- D. xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu vàng.
Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:
CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt Cu(OH)₂, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm [Cu(NH₃)₄](OH)₂.
Câu 17: Vận dụng
Cho phương trình: (NH₄)₂Cr₂O₇ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O. Khi nhiệt phân 38 gam muối này thấy còn 24 gam chất rắn và tạp chất chơ. Phần trăm tạp chất trong muối là:
- A. 5,31%.
- B. 6,15%.
- C. 6,8%.
- D. 7,15%.
Khối lượng giảm là do N₂ và H₂O bay hơi trong quá trình nhiệt phân, ta có:
(NH₄)₂Cr₂O₇ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O
a → 4a
28a + 72a = 38 24
a = 0,14 mol = n_(NH4)2Cr2O7
m_(NH4)2Cr2O7 = 0,14.252 = 35,28 gam.
m_{tạp chất} = m_muối m_(NH4)2Cr2O7 = 38 – 35,28 = 2,72 gam
=> %tạp chất = $\frac{2,72}{38}$ .100%= 7,15%.
Câu 18: Nhận biết
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là
- A. Cu, Zn, Al.
- B. Al, Mg, Fe, Zn.
- C. Ag, Ba, Fe, Sn.
- D. Au, Pt, Al.
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al, Mg, Fe, Zn.
Loại các đáp án có Ag, Cu, Au, Pt không phản ứng với H₂SO₄ loãng.
Câu 19: Vận dụng cao
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄và Fe₂O₃ phản ứng hết với 250 ml dung dịch HNO₃ a mol/lít (loãng), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của a là
- A. 2.
- B. 1,5.
- C. 3,0.
- D. 2,5.
Quy hỗn hợp X gồm Fe (x mol) và O (y mol)

⇒ 56x + 16y = 8,16 (1)

Vì dung dịch Z hòa tan Fe sinh ra khí NO ⇒ phản ứng đầu HNO₃ còn dư ⇒ thu được muối Fe (III)

Bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe = 2.n_O+ 3.n_NO ⇒ 3x = 2y + 3.0,06 (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được

x = 0,12; y = 0,09

Phương trình phản ứng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Bảo toàn electron:

2.n_Fe = 3.n_NO + n_Fe3+

⇒ 0,18 = (3.n_{HNO3 dư}): 4 + 0,12

⇒ n_{HNO3 dư} = 0,08 mol

n_{HNO3 phản ứng ban đầu} = 4.n_NO + 2.n_O + n_{HNO3 dư} = 0,5 mol

C_{M HNO3} = 0,5 : 0,25 = 2M
Câu 20: Vận dụng cao
Thực hiện hai thí nghiệm:
TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃1M thoát ra V₁ lít NO.
TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là:
- A. V₁= V₂.
- B. V₁= 1,5V₂.
- C. V₂= 2V₁.
- D. V₁= 2V₂.
TN₁: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,03 ← 0,08 → 0,02
TN₂: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂
mol: 0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04
$\Rightarrow \frac{V_{1} }{V_{2}} =\frac{0,02}{0,04} =\frac{1}{2}$
V₁ = 2V₂.
Câu 21: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là:
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₃, HNO₃.
- C. Fe(NO₃)₂.
- D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
Fe dư + Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
Sau phản ứng dung dịch thu được là Fe(NO₃)₂
Câu 22: Vận dụng
Lấy một mẫu gang nặng 10 gam, nghiền nhỏ rồi nung nóng trong oxi dư thu được 14 gam Fe₂O₃. Bỏ qua các nguyên tố khác trong gang. Hàm lượng cacbon trong mẫu gang trên là
- A. 2%.
- B. 3%.
- C. 4%.
- D. 5%.
n_Fe2O3 = 14: 160 = 0,0875 mol
n_{Fe (gang)}= 2.n_Fe2O3 = 0,175 mol
Hàm lượng C có trong gang là
%m_C = 100% - (0,175.56) :10. 100% = 2%.
Câu 23: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
- A. 2 gam.
- B. 4 gam.
- C. 8 gam.
- D. 6 gam.
Phương trình phản ứng của phản ứng:
Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑ (1)
Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng
→ Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.
Ta có:
n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)
Theo phương trình phản ứng (1), ta có:
n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol)
⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)
Khối lượng Cu còn lại sau phản ứng là:
m_Cu = m_hh – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 (gam)
Câu 24: Nhận biết
Quá trình sản xuất thép từ gang trắng, người ta cho thêm oxi của không khí vào. Vai trò của oxi là
- A. oxi hóa tạp chất.
- B. oxi hóa cacbon.
- C. oxi hóa một phần Fe.
- D. cả A, B, C đều xảy ra.
Vai trò của oxi là để oxi hóa các tạp chất (S, Si, Mn), C và oxi hóa 1 phần Fe để tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang.
Câu 25: Thông hiểu
Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại là
- A. Cu, FeO, ZnO, MgO.
- B. Cu, Fe, Zn, Mg.
- C. Cu, Fe, Zn, MgO.
- D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
CO có thể khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao.
$\Rightarrow$ MgO không bị khử, chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu, Fe, Zn, MgO.
Câu 26: Nhận biết
Để loại CuSO₄ lẫn trong dung dịch FeSO₄, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Zn.
- D. Ni.
Thêm lượng dư Fe:
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết.
Câu 27: Thông hiểu
Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag, Cu. Ngâm hỗn hợp A trong dung dịch chỉ chứa chất B. Sau khi Fe, Cu tan hết, lượng bạc còn lại đúng bằng lượng bạc có trong A. Chất B là:
- A. AgNO₃.
- B. Fe(NO₃)₃.
- C. Cu(NO₃)₂_.
- D. HNO₃.
Cu, Fe, Ag tác dụng với dung dịch B thì sau phản ứng Fe, Cu tan còn lượng Ag không đổi thì B phản ứng được với Fe và Cu nhưng không sinh thêm Ag.
Vậy chất B là Fe(NO₃)₃
Câu 28: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây không đúng?
- A. 2Cr + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrF₃._.
- B. 2Cr + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrCl₃.
- C. 2Cr + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂S₃.
- D. 3Cr + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₃O₄.
Câu 29: Nhận biết
Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit?
- A.
  Al và Ca.
- B.
  Fe và Cr.
- C.
  Cr và Al.
- D.
  Fe và Al.
Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại nhôm và crom tạo ra lớp màng oxit mỏng, có cấu tạo mịn, đặc chắc và bền vững bảo vệ.
Câu 30: Thông hiểu
Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là
- A. NaCrO_2,NaCl, H₂O.
- B. Na₂CrO_4,NaClO, H₂O.
- C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O.
- D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
16NaOH + 3Cl₂ + 2CrCl₃ → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O
Vậy sản phẩm thu được sau phản ứng là
Na₂CrO₄, NaCl và H₂O
Câu 31: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch?
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Mg.
- D. Cu.
Kim loại khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch là kim loại đứng trước Fe trong dãy điện hóa
Câu 32: Nhận biết
Ứng dụng không hợp lí của crom là
- A.
  Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh.
- B.
  Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.
- C.
  Crom là kim loại nhẹ, được sử dụng tạo các hợp kim của ngành hàng không.
- D.
  Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền được dùng để mạ bảo vệ thép.
Câu 33: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Cu(OH)₂ tan đươc trong dung dịch NH₃.
- B.
  Cr(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.
- C.
  Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch hỗn hợp KNO₃ và HCl.
- D.
  Khí NH₃ khử được CuO nung nóng.
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
$\Rightarrow$ Cu(OH)₂ tan đươc trong dung dịch NH₃
Cr(OH)₂ là bazơ, tác dụng với axit và không tác dụng với bazơ $\Rightarrow$ không có tính lưỡng tính
3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2KCl + 4H₂O
$\Rightarrow$ Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch hỗn hợp KNO₃ và HCl
2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{t^\circ}$ 3Cu + N₂↑ + 3H₂O
$\Rightarrow$ Khí NH₃ khử được CuO nung nóng
Câu 34: Nhận biết
Màu vàng của nước giếng khoan là do hợp chất nào tạo nên?
- A.
  Hợp chất của nhôm.
- B.
  Hợp chất của đồng.
- C.
  Hợp chất của sắt.
- D.
  Hợp chất của vàng.
Sắt tồn tại trong nước giếng khoan dưới dạng Fe²⁺, các ion sắt hòa tan trong nước (Fe²⁺, FeSO₄, Fe(HCO₃)₂,...) khiến cho nước giếng khoan có màu vàng và mùi tanh khó chịu.
Câu 35: Nhận biết
Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là
- A. Fe(OH)₃.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. FeO.
Câu 36: Thông hiểu
Cho Fe lần lượt vào các dung dịch FeCl₃, AlCl₃, Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄ đặc, nóng dư. Số phản ứng sinh ra muối sắt (II) là:
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 6.
Các chất thỏa mãn gồm FeCl₃, CuCl₂, Pb(NO₃)₂, HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Câu 37: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể oxi hóa Fe thành Fe³⁺?
- A. HCl.
- B. CuSO₄.
- C. AgNO₃.
- D. S.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂
Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag
Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.
Câu 38: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
Phương trình phản ứng
Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu
Fe⁰ → Fe⁺² + 2e => quá trình oxi hóa Fe
Cu⁺² + 2e→ Cu⁰ => quá trình khử Cu²⁺
Vậy Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa
Câu 39: Vận dụng
Đổ dung dịch chứa 6 mol KI vào dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit H₂SO₄ đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là
- A. 1 mol.
- B. 2 mol.
- C. 3 mol.
- D. 4 mol.
Phương trình phản ứng hóa học
6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄+ 3I₂ +7H₂O
Đơn chất X là I₂.
$nI_{2} =\frac{3.n_{KI} }{6} = 3\: mol$
Câu 40: Nhận biết
Để sản xuất gang người ta
- A. Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao.
- B. Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao.
- C. Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao.
- D. Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!