Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Câu 1: Nhận biết

Chất nào dưới đây không tác dụng với Fe?

A. HCl.
B. H₂SO₄ loãng.
C. H₂SO₄ đặc, nóng.
D. H₂SO₄ đặc, nguội.

Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 2: Vận dụng

Cho 20,4 gam H₂S tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được m gam một đơn chất. Xác định khối lượng của đơn chất đó.

A. 9,6.
B. 12,8.
C. 16,0.
D. 19,2.

n_H2S = 0,6 mol

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇+ 3H₂S +4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_H2S= n_S = 0,6 mol

=> m_S = 19,2 gam

Câu 3: Vận dụng

Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58%. Oxit sắt đã dùng là:

A.
Fe₂O₃.
B.
Fe₃O₄.
C.
Fe(NO₃)₃.
D.
FeO.

Gọi công thức oxit là Fe_xO_y

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của O trong oxit nên ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm O}\;=\;\frac{16\mathrm y}{56\mathrm y+16\mathrm y}.100\%\;=\;27,58\%$

$\Rightarrow$ 16y = 0,2758.(56x + 16y)

$\Rightarrow$ x:y = 0,75 = 3:4

Vậy công thức oxit là Fe₃O₄

Câu 4: Vận dụng

Khối lượng tinh thể FeSO₄.7H₂O cần thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO₄ 5% để thu được dung dịch FeSO₄ 15% là

A. 65,4 gam.
B. 30,6 gam.
C. 50,0 gam.
D. Tất cả đều sai.

Ban đầu:

${\mathrm n}_{{\mathrm{FeSO}}_4}=\;\frac{198,4.5\%}{152}=0,065\;\mathrm{mol}$

Gọi n_FeSO4.7H2O = x mol

Khối lượng dung dịch sau khi thêm tinh thể là 198,4 + 278x

Để thu được dung dịch FeSO₄ 15%:

$\%{\mathrm{FeSO}}_4\;=\;\frac{(\mathrm x\;+\;0,065).152}{198,4+278\mathrm x}\;=\;15\%$

$\Rightarrow$ x = 0,18 mol

$\Rightarrow$ m_FeSO4.7H2O = 0,18.278 $\approx$ 50 gam

Câu 5: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây FeCl₃không có tính oxi hoá?

A. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl_2.
B. 2FeCl₃+ 2 KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂.
C. 2FeCl₃+ H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S.
D. 2FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

2FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Là phản ứng là phản ứng trao đổi ion.

Câu 6: Nhận biết

Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
B. Màu trắng, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Sắt là kim loại trắng hơi xám, là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm³), nóng chảy ở 1540^oC

Câu 7: Nhận biết

Dung dịch FeCl₂ tác dụng được với

A. dung dịch KNO₃.
B. Cl₂.
C. dung dịch KCl.
D. Ag.

Dung dịch FeCl₂ tác dụng được với Cl₂.

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 8: Nhận biết

Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào

A. HCl loãng.
B. AgNO₃.
C. H₂SO₄ đặc, nguội.
D. NaOH.

Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch: H₂SO₄ đặc, nguội vì Fe bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội còn Ag thì phản ứng được với H₂SO₄ đặc nguội.

Phương trình hóa học minh họa

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Câu 9: Nhận biết

Trong các quặng của sắt, quặng nào thường không được dùng để sản xuất gang?

A. Manhetit.
B. Pirit.
C. Xiđerit.
D. Hematit.

Quặng pirit FeS₂ không được dùng để sản xuất gang vì chứa nhiều lưu huỳnh, quặng này chủ yếu dùng để sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄).

Câu 10: Thông hiểu

Sắp xếp tính khử của các kim loại theo chiều tăng dần.

A. Au, Ag, Pb, Sn, Ni, Fe, Zn.
B. Au, Ag, Sn, Pb, Fe, Ni, Zn.
C. Au, Ag, Sn, Pb, Ni, Fe, Zn.
D. Au, Ag, Ni, Pb, Sn, Fe, Zn.

Ta có dãy điện hóa:

$\frac{\mathrm{Zn}^{2+}}{\mathrm{Zn}};\;\frac{\mathrm{Fe}^{2+}}{\mathrm{Fe}};\;\frac{\mathrm{Ni}^{2+}}{\mathrm{Ni}};\;\frac{\mathrm{Sn}^{2+}}{\mathrm{Sn}};\frac{\mathrm{Pb}^{2+}}{\mathrm{Pb}};\frac{\mathrm{Ag}^+}{\mathrm{Ag}};\frac{\mathrm{Au}^{3+}}{\mathrm{Au}}$

Tính khử của các kim loại theo chiều tăng dần là Au < Ag < Pb < Ni < Fe < Zn

Câu 11: Vận dụng

Nung nóng 3,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có màu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 85%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 40,28 lít.
B. 42,84 lít.
C. 36,88 lít.
D. 44,8 lít.

Phương trình phản ứng

4CrO₃ $\overset{420^{o}C }{ightarrow}$ 2Cr₂O₃ + 3O₂

3 → 2,25

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 2,25.22,4.85% = 42,84 lít.

Câu 12: Vận dụng cao

Để m gam bột Fe trong không khí sau một thời gian thu được 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho B vào dung dịch HNO₃ loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan hết thu được dung dịch X chứa 1 muối và 2,24 lít NO (đktc). Hỏi m có giá trị nào sau đây?

A. 11,20g.
B. 15,12g.
C. 16,80g.
D. 18,42g.

Quy hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là x và y mol

=> m_Fe + m_O = 56x + 16y = 19,2 (1)

n_NO = 0,1 mol

Quá trình trao đổi electron

Quá trình nhường electron

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → 3x

Quá trình nhận electron

N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,3 ← 0,1

O⁰ + 2e → O^-2

y → 2y

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> 3x = 2y + 3.0,1 (2)

Từ (1) và (2)

=> x = 0,27 mol; y = 0,255 mol

=> m = m_Fe= 0,27.56 = 15,12 gam

Câu 13: Thông hiểu

Cho hỗn hợp bột Al, Cr vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp gồm ba kim loại. Ba kim loại đó là

A. Al, Cu, Ag.
B. Cr, Cu, Ag.
C. Al, Cr, Cu.
D. Al, Cr, Ag.

Al, Cr vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃thu được 2 kim loại là Cu và Ag

Al phản ứng với Cu(NO₃)₂và AgNO₃ trước. Thu được 3 kim loại do đó Cr dư

Sau phản ứng ba kim loại là Cr, Cu, Ag

Câu 14: Vận dụng

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) thanh Zn nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

(2) thanh Zn có tạp chất Cu nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

(3) thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl;

(4) thanh Fe tráng thiếc nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

(5) thanh Fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới Fe nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

(6) miếng gang đốt trong khí O₂ dư;

(7) miếng gang để trong không khí ẩm.

Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra theo cơ chế ăn mòn điện hóa?

A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.

Thí nghiệm xảy ra ăn mọn điện hóa là (2), (5) và (7)

+ Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl.

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe)

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li.

+ Loại (6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện li.

Câu 15: Thông hiểu

Đốt nóng một ít bột Fe trong bình đựng O₂ sau đó cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Dung dịch X có:

A.
FeCl₂, HCl dư.
B.
FeCl₃, HCl dư.
C.
FeCl₂, FeCl₃, HCl dư.
D.
FeCl₃.

Đốt Fe trong oxi:

Fe + O₂ $ightarrow$ Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn hợp X)

Hỗn hợp X + HCl dư $ightarrow$ FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư

Câu 16: Vận dụng

Trong môi trường axit, ion đicromat Cr₂O₇^2– oxi hóa được muối Fe²⁺ tạo muối Fe³⁺, còn đicromat bị khử tạo muối Cr³⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M trong môi trường axit H₂SO₄ loãng. Nồng độ mol của dung dịch FeSO₄ là

A. 0,52M.
B. 0,82M.
C. 0,72M.
D. 0,62M.

n_K2Cr2O7= 0,0012 mol

Phương trình ion:

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ $ightarrow$ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Ta có:

n_FeSO4 = n_Fe²⁺ = 6.n_Cr2O7^2- = 6.n_K2Cr2O7 = 6.0,0012 = 0,0072 mol

$\Rightarrow$ C_{M FeSO4} = 0,0072/0,01 = 0,72M.

Câu 17: Nhận biết

Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại

A.
Zn.
B.
Cu.
C.
Al.
D.
Fe.

Câu 18: Nhận biết

Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al₂O₃.
B. Cr₂O₃.
C. Cr(OH)₃.
D. Cr(OH)₂.

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 19: Vận dụng cao

Cho 10,88 gam hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg tác dụng với Clo dư thu được 28,275 gam chất rắn. Nếu lấy 0,44 mol hỗn hợp kim loại X tác dụng với axit HCl dư thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Tính giá trị thành phần % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây nhất?

A. 58,82%.
B. 25,74%.
C. 22,69%.
D. 22,69%.

Gọi x, y, z là số mol lần lượt của Cu, Fe, Mg trong 10,88 g X

Gọi kx, ky, kz là số mol lần lượt của Cu, Fe, Mg trong 4,44 mol X

=> (x + y + z)k = 0,44 (1)

(cùng 1 loại hỗn hợp X nên tỉ lệ thành phần như nhau)

+) 10,88 gam hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg tác dụng với Clo dư tạo muối có số oxi hóa cao nhất

Ta có:

m_muối – m_K_L = m_Cl- = 17,395 gam

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

2x + 3y + 2z = n_Cl- = 0,49 mol (2)

m_K_L= 64x + 56y + 24z = 10,88 g (3)

+) 0,44 mol hỗn hợp kim loại X tác dụng với axit HCl dư thì Fe chỉ tạo muối sắt 2, Cu không phản ứng với HCl

=> Theo định luật bảo toàn e có:

2yk + 2zk = 2n_H2 = 0,48 mol => (y + z)k = 0,24 mol (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có:

y = 0,05 mol => m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam

=> %m_Fe(X)= 25,74%

Câu 20: Nhận biết

Trong pin điện hóa Al-Cu, quá trình khử xảy ra là:

A. Al → Al³⁺+ 3e.
B. Cu →Cu²⁺+ 2e.
C. Cu²⁺+ 2e → Cu.
D. Al³⁺+ 3e → Al.

Các quá trình xảy ra trong khi pin hoạt động:

Anot (-): Al → Al³⁺ +3e → quá trình oxi hóa.

Catot (+): Cu + 2e → Cu²⁺→ quá trình khử.

Câu 21: Thông hiểu

Để phân biệt được Cr₂O₃, Cr(OH)₂, chỉ cần dùng

A.
H₂SO₄ loãng.
B.
HCl.
C.
NaOH (đặc).
D.
HNO₃.

Cr₂O₃có thể tan trong NaOH (đặc) tạo dung dịch màu xanh lục, còn Cr(OH)₂ không tan trong NaOH.

Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O

Câu 22: Thông hiểu

Tổng hệ số là các số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 8.
B. 10.
C. 11.
D. 9.

Phương trình phản ứng cân bằng

Cu + 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Tổng hệ số tối giản là: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 = 10.

Câu 23: Vận dụng

Điện phân (với điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catot không đổi, lúc đó khối lượng catot tăng thêm 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. Nồng độ mol của dung dịch Cu(NO₃)₂ trước phản ứng là:

A.
0,5M.
B.
0,9M.
C.
1M.
D.
1,5M.

Gọi a là số mol Cu(NO₃)₂ trước khi điện phân:

Phương trinh phản ứng:

Cu(NO₃)₂ + H₂O $ightarrow$ Cu + 2HNO₃ + 1/2O₂ (1)

a $ightarrow$ a

Khi khí bắt đầu thoát ra ở catot (H₂ thoát ra do điện phân nước) nghĩa là Cu đã được giải phóng hoàn toàn ở catot. Sau khi để yên dung dịch, sẽ xảy ra phản ứng sau đây:

3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

0,75a 2a

Số mol Cu dư sau phản ứng (2) là 0,25a

⇒ 0,25a = 3,2/64

⇒ a = 0,2 mol

⇒ C_{M Cu(NO3)2 bđ} = 1M

Câu 24: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Cho NaOH dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(2) Cho NaOH và Cl₂ vào dung dịch CrCl₂ thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.

(3) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch _CrCl3 thấy có kết tủa vàng nâu, sau đó kết tủa lại tan.

(4) Thên từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)₄] thấy có kết tủa lục xám và sau đó kết tủa tan.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

(1) đúng vì: Cr₂O₇^2- + 2OH^- ⇆ 2CrO₄^2- + H₂O

màu da cam màu vàng

(2) đúng vì:

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃

(màu xanh)

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

(màu vàng)

(3) sai vì Cr(OH)₃ là chất kết tủa màu lục xám.

(4) đúng vì:

Na[Cr(OH)₄] + HCl → Cr(OH)₃ + NaCl + H₂O

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Câu 25: Thông hiểu

Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hòa tan hoàn toàn một mẫu gang?

A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch NaOH.
C. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
D. Dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

Trong gang có C nên không hòa tan được trong các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng, NaOH.

Để hòa tan hoàn toàn mẫu gang ta có thể dùng dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

Câu 26: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrF₃._.
B. 2Cr + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CrCl₃.
C. 2Cr + 3S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂S₃.
D. 3Cr + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₃O₄.

Câu 27: Vận dụng cao

Hỗn hợp muối X gồm Al(NO3)3 và Cr(NO₃)₃, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối X cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Al(NO₃)₃và Cr(NO₃)₃ lần lượt là

A. 4,56 và 4,65 gam.
B. 4,26 và 4,76 gam.
C. 4,51 và 4,12 gam.
D. 6,39 và 4,24 gam.

Gọi số mol của Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃lần lượt là x và y

m_X = 213x + 238 y = 9,02 (1)

Phương trình phản ứng

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃(3)

x → x (mol)

Cr(NO₃)₃ + 4NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ (4)

y → y (mol)

Nung kết tủa thu được là Al(OH)₃ và Cr(OH)₃

2Al(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O (5)

x → 1/2x (mol)

2Cr(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ + 3H₂O (6)

y → 1/2y (mol)

Sau phản ứng chất rắn thu được là Al₂O₃và Cr₂O₃

Theo phương trình phản ứng (5) và (6)

m_rắn = 102.1/2x + 152.1/2y = 2,54 (7)

Từ (1) và (7) giải hệ phương trình ta được:

x = y = 0,02 mol

m_Al(NO₃₎₃ = 213.0,02 = 4,26 gam

m_Cr(NO₃₎₃= 238.0,02 = 4,76 gam

Câu 28: Nhận biết

Phát biểu nào không đúng?

A. Đồng phản ứng với HNO₃loãng giải phóng khí nitơ.
B. Khi đun nóng, CuO dễ bị CO khử thành đồng kim loại.
C. Khi có mặt oxi, Cu phản ứng được với dung dịch HCl.
D. CuCl₂ phản ứng với khí hiđro sulfua tạo kết tủa màu đen CuS.

Phương trình minh họa cho các nội dung

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 4H₂O + 2NO

CuO + CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + CO₂

2Cu + 2HCl + O₂→ 2CuCl₂+ 2H₂O

CuCl₂+ H₂S → CuS + 2HCl.

Vậy phát biểu: "Đồng phản ứng với HNO₃ loãng giải phóng khí nitơ". không đúng đồng phản ứng với HNO₃ sau phản ứng giải phóng khí nito oxit

Câu 29: Thông hiểu

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì:

A. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu làm giấy quỳ ẩm hóa xanh.
B. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.
C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu trắng và dung dịch có màu xanh.
D. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8H ⁺ + 2NO ₃⁻ → 3Cu ²⁺ + 2NO + 4H₂O

Hiện tượng: Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 30: Nhận biết

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hoá crom đến mức oxi hoá nào sau đây?

A. +2.
B. +3.
C. +4.
D. +6.

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng chỉ oxi hóa crom lên $\overset{+2}{\mathrm{Cr}}$

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nóng oxi hóa crom lên $\overset{+3}{\mathrm{Cr}}$

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội; HNO₃ đặc, nguội không phản ứng với crom.

Câu 31: Nhận biết

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Cu, Zn, Al.
B. Al, Mg, Fe, Zn.
C. Ag, Ba, Fe, Sn.
D. Au, Pt, Al.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al, Mg, Fe, Zn.

Loại các đáp án có Ag, Cu, Au, Pt không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Câu 32: Thông hiểu

Đốt cháy kim loại X trong oxi, thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là

A. Mg.
B. Cr.
C. Fe.
D. Al.

X là Fe, Y là Fe₃O₄, Z chứa FeCl₂, FeCl₃:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Câu 33: Vận dụng cao

Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100ml dung dịch FeCl₂ có nồng độ a (mol/l), thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn, đem hòa tan hết lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO₃ loãng, có 112cm³ khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của a là:

A.
0,10.
B.
0,15.
C.
0,20.
D.
0,015.

n_FeCl2 = 0,1a mol; n_NO = 0,005 mol

2NaOH + FeCl₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,1a $ightarrow$ 0,1a

Nung kết tủa này trong chân không ta có:

Fe(OH)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ FeO + H₂O

0,1a 0,1a

3FeO + 10HNO₃ $ightarrow$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

0,1a $ightarrow$ 0,1a/3

$\Rightarrow$ 0,1a/3 = 0,005

$\Rightarrow$ a = 0,15

Câu 34: Nhận biết

Tìm phát biểu đúng về Sn?

A. Thiếc không tan trong dung dịch kiềm đặc.
B. Thiếc là kim loại có tính khử mạnh.
C. Trong tự nhiên, thiếc được bảo vệ bằng lớp màng oxit nên tương đối trơ về mặt hóa học.
D. Trong mọi hợp chất, thiếc đều có số oxi hóa +2.

- Sn tan trong dung dịch kiềm đặc.

- Thiếc là kim loại có tính khử trung bình.

- Thiếc có số oxi hóa phổ biến là +2 và +4.

Câu 35: Vận dụng

Trộn 8,4 gam bột Fe với 3,6 gam lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp chất rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là:

A.
3,36.
B.
4,20.
C.
5,04.
D.
6,72.

n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,1125 mol

PTPƯ:

$\mathrm{Fe}\;+\;\mathrm S\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\mathrm M\;\left\{\begin{array}{l}\mathrm{FeS}\\\mathrm{Fe}\;\mathrm{dư}\;\\\mathrm S\;\mathrm{dư}\end{array}ight.$

$\mathrm M\;+\;\mathrm{HCl}\;ightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}^{2+}\\\mathrm S\end{array}ight.+\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\mathrm S\\{\mathrm H}_2\end{array}ight.$

X + O₂ → SO₂ + H₂O.

Bảo toàn electron:

2n_Fe + 4n_S = 4n_O2

$\Rightarrow$ n_O2 = (2.0,15 + 0,1125.4)/4 = 0,1875 mol

$\Rightarrow$ V = 0,1875. 22,4 = 4,2 lít

Câu 36: Nhận biết

Dãy gồm các kim loại không tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội là

A. Cu, Al, Fe.
B. Al, Cr, Pb.
C. Al, Cr, Mn.
D. Cr, Fe, Al.

Câu 37: Nhận biết

Trong các axit: (1) HNO₃; (2) H₂SO₄; (3) H₂CrO₄; (4) HI thì axit có tính khử mạnh nhất là

A.
(2).
B.
(1).
C.
(4).
D.
(3).

Câu 38: Nhận biết

Chất nào dưới đây chỉ có tính khử?

A. Fe₂O₃.
B. Fe.
C. FeO.
D. Fe₃O₄.

Fe và ion Fe^x+ có số oxi hóa là: 0; +2 ; +3

Chất chỉ có tính khử: Fe (vì ở trạng thái có oxi hóa thấp nhất, chỉ có thể cho e)

Chất chỉ có tính oxi hóa: Fe₂O₃ (vì ở trạng thái có oxi hóa cao nhất, chỉ có thể nhận e)

Chất vừa có thể có tính khử và tính oxi hóa: FeO, Fe₃O₄ (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, có thể cho hoặc nhận e)

Câu 39: Thông hiểu

Cho Cu tác dụng với từng dung dịch sau: HCl (1), HNO₃(2), AgNO₃ (3), Fe(NO₃)₂ (4), Fe(NO₃)₃ (5), Na₂S (6). Cu phản ứng được với

A. 2, 3, 5, 6.
B. 2, 3, 5.
C. 1, 2, 3.
D. 2, 3.

(2) 3Cu + 8HNO₃ $ightarrow$ 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O

(3) Cu + 2AgNO₃ $ightarrow$ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(5) Cu + 2Fe(NO₃)₃ $ightarrow$ 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Câu 40: Nhận biết

Dung dịch muối không phản ứng với Fe là?

A. AgNO₃.
B. CuSO₄.
C. MgCl₂.
D. FeCl₃.

Dung dịch muối không phản ứng với Fe là MgCl₂

Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!