Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 7, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để loại CuCl₂ lẫn trong dung dịch FeCl₂, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây ?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Zn.
- D. Ni.
Câu 2: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là:
- A. Fe(NO₃)₃.
- B. Fe(NO₃)₃, HNO₃.
- C. Fe(NO₃)₂.
- D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
Fe dư + Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
Sau phản ứng dung dịch thu được là Fe(NO₃)₂
Câu 3: Nhận biết
Ứng dụng không hợp lí của crom là
- A.
  Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh.
- B.
  Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.
- C.
  Crom là kim loại nhẹ, được sử dụng tạo các hợp kim của ngành hàng không.
- D.
  Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền được dùng để mạ bảo vệ thép.
Câu 4: Thông hiểu
Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì:
- A. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu làm giấy quỳ ẩm hóa xanh.
- B. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.
- C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu trắng và dung dịch có màu xanh.
- D. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.
Phương trình phản ứng:
3Cu + 8H ⁺ + 2NO ₃⁻ → 3Cu ²⁺ + 2NO + 4H₂O
Hiện tượng: Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu hóa nâu trong không khí.
Câu 5: Thông hiểu
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là:
- A. H₂S và SO₂.
- B. H₂S và CO₂.
- C. SO₂và CO.
- D. SO₂ và CO₂.
Phương trình phản ứng hóa học

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Công thức hoá học của X, Y lần lượt là SO₂ và CO₂
Câu 6: Thông hiểu
So sánh không đúng là
- A.
  Fe(OH)₂ và Cr(OH)₂ đều là bazơ và có tính khử.
- B.
  Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ đều là hợp chất lưỡng tính, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
- C.
  H₂SO₄ và H₂CrO₄ là hai axit có tính oxi hóa mạnh.
- D.
  BaSO₄ và BaCrO₄ là hai chất rắn không tan trong nước.
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử Fe có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vậy nguyên tố Fe thuộc nguyên tố nào?
- A. nguyên tố s.
- B. nguyên tố p.
- C. nguyên tố d.
- D. nguyên tố f.
Câu 8: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: CrCl₂, CuCl₂, NH₄Cl, CrCl₃ và (NH₄)₂SO₄ chỉ cần dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaOH.
- B.
  Ba(OH)₂.
- C.
  BaCl₂.
- D.
  AgNO₃.
Để phân biệt các dung dịch trên dùng thuốc thử Ba(OH)₂.
Cho Ba(OH)₂ lần lượt vào lọ đựng mẫu thử của các dung dịch:
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu vàng là CrCl₂:
CrCl₂ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + Cr(OH)₂ _{(lục xám)}
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu xanh lơ (xanh da trời) là CuCl₂:
CuCl₂ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + Cu(OH)_{2 (xamh lơ)}
Lọ nào có khí mùi khai thoát ra là NH₄Cl:
2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + 2NH₃ $\uparrow$ + 2H₂O
Lọ nào có xuất hiện kết tủa lục xám, kết tủa tan khi cho Ba(OH)₂ dư là CrCl₃:
2CrCl₃ + 3Ba(OH)₂ $ightarrow$ 2Cr(OH)₃ _{(lục xám)} + 3BaCl₂
Ba(OH)₂ + 2Cr(OH)₃ $ightarrow$ Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí mùi khai thoát ra là (NH₄)₂SO₄:
(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaSO_{4 (màu trắng)} + 2NH₃ + H₂O
Câu 9: Vận dụng
Cho 18,9 gam hỗn hợp X gồm Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Để hòa tan Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 2M. Thành phần phần trăm khối lượng Cr(OH)₂ trong X là
- A. 30,2%.
- B. 69,8%.
- C. 54,5%.
- D. 45,5%.
Gọi số mol Cr(OH)₂ và Cr(OH)₃ lần lượt là x,y:
Ta có: 86x + 103y = 18,9 (*)
Hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư:
Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O
Kết tủa Y là Cr(OH)₂:
Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O
0,1 ← 0,2
y = 0,1 mol; thay y vào (*) ta được:
x = 0,1 mol
%Cr(OH)₃ = $\frac{0,1.86}{18,9}$ .100% = 54,5%
Câu 10: Vận dụng
Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,3M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A là
- A. Fe(NO₃)₂ 0,12M; Fe(NO₃)₃ 0,02M.
- B. Fe(NO₃)₃ 0,10M.
- C. Fe(NO₃)₂ 0,14M.
- D. Fe(NO₃)₂ 0,14M; AgNO₃ 0,02M.
n_Fe = 0,014 mol
n_AgNO3 = 0,03 mol
Fe + 2AgNO₃ $ightarrow$ Fe(NO₃)₂ + 2Ag
0,014 $ightarrow$ 0,028 $ightarrow$ 0,014
Sau phản ứng:
n_{AgNO3 dư} = 0,03 - 0,028 = 0,002 mol
Fe(NO₃)₂ + AgNO_3dư $ightarrow$ Fe(NO₃)₃ + Ag
0,002 $\leftarrow$ 0,002 $ightarrow$ 0,002
Sau phản ứng dung dịch A gồm:
n_Fe(NO3)2 = 0,014 - 0,002 = 0,012 mol
$\Rightarrow$ C_M = 0,012/0,1 = 0,12M
n_Fe(NO3)3 = 0,002/0,1 = 0,02M
Câu 11: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)?
- A. FeCl₃+ NaOH →
- B. FeO + HCl →
- C. Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$
- D. Fe(OH)₂+ O₂ + H₂O →
A. FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃↓⇒ Fe mang hóa trị III.
B. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O ⇒ Fe mang hóa trị II.
C. 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O ⇒ Fe mang hóa trị III.
D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓ ⇒ Fe mang hóa trị III.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100ml dung dịch FeCl₂ có nồng độ a (mol/l), thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn, đem hòa tan hết lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO₃ loãng, có 112cm³ khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của a là:
- A.
  0,10.
- B.
  0,15.
- C.
  0,20.
- D.
  0,015.
n_FeCl2 = 0,1a mol; n_NO = 0,005 mol
2NaOH + FeCl₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe(OH)₂ + 2NaCl
0,1a $ightarrow$ 0,1a
Nung kết tủa này trong chân không ta có:
Fe(OH)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ FeO + H₂O
0,1a 0,1a
3FeO + 10HNO₃ $ightarrow$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
0,1a $ightarrow$ 0,1a/3
$\Rightarrow$ 0,1a/3 = 0,005
$\Rightarrow$ a = 0,15
Câu 13: Nhận biết
Để sản xuất gang người ta
- A. Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao.
- B. Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao.
- C. Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao.
- D. Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb?
- A. Dung dịch Zn(NO₃)₂.
- B. Dung dịch Sn(NO₃)₂.
- C. Dung dịch Pb(NO₃)₂.
- D. Dung dịch Hg(NO₃)₂.
Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch Hg(NO₃)₂:
Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓
Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓
Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓
Câu 15: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp A trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:
- A. 10,5.
- B. 11,5.
- C. 12,3.
- D. 6,15.
Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư => chỉ có Al phản ứng
n_H2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
=> n_Al = 2/3.n_H2 = 2.0,075 : 3 = 0,05 mol
Cho hỗn hợp A trên tác dụng HNO₃ đặc nguội thì chỉ có chỉ có Cu phản ứng
n_NO2 = 0,15 mol
Bảo toàn e:
2n_Cu = n_NO2
=> n_Cu = 0,15 :2 = 0,075 mol
=> m = m_Al+ m_Cu = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam.
Câu 16: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây FeCl₃không có tính oxi hoá?
- A. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl_2.
- B. 2FeCl₃+ 2 KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂.
- C. 2FeCl₃+ H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S.
- D. 2FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.
2FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.
Là phản ứng là phản ứng trao đổi ion.
Câu 17: Vận dụng cao
Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO (t°). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO₂ và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO₃ loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Giá trị của m và công thức của oxit sắt là
- A. 6,40 và Fe₃O₄.
- B. 9,28 và Fe₂O₃.
- C. 9,28 và FeO.
- D. 6,40 và Fe₂O₃.
n_CO2 = n_{kết tủa} = 0,04 mol = n_{CO pư}
Áp dụng định luật BTKL:
m_oxit + m_{CO pư} = m_hh + m_CO2
$\Rightarrow$ m_oxit = 5,76 + 44.0,04- 28.0,04 = 6,4 gam = m
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}3)3}\;=\;\frac{19,36}{242}\;=\;0,08\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_Fe(oxit) = 0,08 mol
$\Rightarrow$ m_O(oxit) = m_oxit - m_Fe(oxit) = 6,4 - 0,08.56 = 1,92 gam
$\Rightarrow$ n_O(oxit) = 0,12 mol
$\Rightarrow$ n_Fe : n_O = 0,08:0,12 = 2:3
Vậy oxit sắt là Fe₂O₃
Câu 18: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh Cu vào dung dịch HNO₃ loãng
- A. không có hiện tượng gì.
- B. dung dịch có màu xanh, H₂bay ra.
- C. dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra.
- D. dung dịch có màu xanh lam, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí.
Phương trình hóa học xảy ra
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
→ Hiện tượng: khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thì dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.
Câu 19: Nhận biết
Trong các axit: (1) HNO₃; (2) H₂SO₄; (3) H₂CrO₄; (4) HI thì axit có tính khử mạnh nhất là
- A.
  (2).
- B.
  (1).
- C.
  (4).
- D.
  (3).
Câu 20: Nhận biết
Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng?
- A. 2Cr + KClO₃ → Cr₂O₃ + KCl.
- B. 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃.
- C. 2Cr + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.
- D. 2Cr + 3S → Cr₂S₃.
Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺
Cr + H₂SO_4(loãng)→ CrSO₄ + H₂
Câu 21: Nhận biết
Crom được dùng để mạ và bảo vệ kim loại vì
- A. crom có độ cứng cao.
- B. có lớp vỏ oxit bền, ngăn cản kim loại bên trong tiếp xúc với nước và không khí.
- C. làm điện cực hi sinh nếu bị ăn mòn điện hóa, do có thế điện cực chuẩn lớn.
- D. Cr là kim loại kém hoạt động nên không tác dụng với các chất ăn mòn.
Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ vì vậy người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng crom để chế thép chống gỉ
Câu 22: Vận dụng
Cho khí CO đi qua m gam Fe₂O₃ đun nóng, thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn là Fe và 3 oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, thì thu được 55 gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 48.
- B. 64.
- C. 40.
- D. 50.
n_CaCO3 = 55/100 = 0,55 mol
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
0,55 0,55
Trong phản ứng khử các oxit bằng CO, ta có :
n_{O (trong oxit)} = n_CO = n_CO2 = 0,55 mol
$\Rightarrow$ m = 39,2 + m_O = 39,2 + 16.0,55 = 48 gam
Câu 23: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn một lượng bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO. Lượng Fe đã dùng là:
- A.
  0,56.
- B.
  0,84.
- C.
  2,80.
- D.
  1,40.
Bảo toàn electron ta có:
3n_Fe= 8n_N2O + 10n_NO = 0,015.8 + 0,01.3 = 0,15 mol
$\Rightarrow$ n_Fe = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam
Câu 24: Thông hiểu
Cho các dung dịch: H₂SO₄, NaOH đặc, NH₃, NaCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là
- A. 1.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 4.
Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là H₂SO₄, NH₃
Phương trình phản ứng minh họa
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
Câu 25: Thông hiểu
Dung dịch X có màu da cam. Thêm một lượng KOH vào X, màu da cam của dung dịch dần dần chuyển sang màu vàng tươi. Nếu thêm tiếp vào đó một lượng H₂SO₄, màu của dung dịch dần dần trở lại da cam. Vậy trong X có chứa chất tan là
- A. K₂Cr₂O₇.
- B. K₂Cr₂O₄.
- C. KCrO₂.
- D. KMnO₄.
Ta có cân bằng sau:

2CrO₄^2- + 2H⁺ $\overset{}{ightleftharpoons}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

(màu vàng) (màu da cam)

Khi cho thêm KOH làm giảm nồng độ H⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tạo ion CrO₄²⁻ có màu vàng. Khi cho thêm H₂SO₄, làm tăng nồng độ H⁺ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ion Cr₂O₇²⁻có màu da cam trở lại.
Câu 26: Nhận biết
Trong không khí ẩm, ở nhiệt độ thường sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu là do phản ứng nào sau đây.
- A. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
- B. 3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄.
- C. 4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃.
- D. 4Fe + 3O₂+ 6H₂O → 4Fe(OH)₃.
Câu 27: Nhận biết
Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất vật lí của sắt?
- A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.
- B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
- C. Dẫn điện và nhiệt tốt.
- D. Có tính nhiễm từ.
Sắt là kim loại trắng hơi xám, là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm³), nóng chảy ở 1540^oC.
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có tính nhiễm từ.
=> Sắt là kim loại trắng hơi xám không phải có màu vàng nâu.
Câu 28: Nhận biết
Thành phần chính của quặng cancopirit (pirit đồng) là
- A. CuS.
- B. CuS₂.
- C. Cu₂S.
- D. CuFeS₂.
Câu 29: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại
- A.
  Zn.
- B.
  Cu.
- C.
  Al.
- D.
  Fe.
Câu 30: Nhận biết
Chất nào sau đây có thể oxi hóa Fe thành Fe³⁺?
- A. HCl.
- B. CuSO₄.
- C. AgNO₃.
- D. S.
Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án
Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂
Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag
Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.
Câu 31: Nhận biết
Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
- A. Cr(OH)₂.
- B. Zn(OH)₂.
- C. Cr(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.
Câu 32: Nhận biết
Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
- A. FeSO₄.
- B. AgNO₃.
- C. KNO₃.
- D. HCl.
Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Câu 33: Vận dụng
Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 300 ml dung dịch ZnCl₂ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 19,8.
- B. 18,9.
- C. 8,9.
- D. 9,8.
n_OH− = n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol
n_Zn²⁺ = n_ZnCl2 = 0,3.1 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (*)
Theo (*) → ZnCl₂ dư.
→ n_Zn(OH)2= 1/2n_NaOH = 0,2 mol
→ m_↓= m = 0,2.99 = 19,8 gam
Câu 34: Vận dụng
Cho phương trình: (NH₄)₂Cr₂O₇ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O. Khi nhiệt phân 38 gam muối này thấy còn 24 gam chất rắn và tạp chất chơ. Phần trăm tạp chất trong muối là:
- A. 5,31%.
- B. 6,15%.
- C. 6,8%.
- D. 7,15%.
Khối lượng giảm là do N₂ và H₂O bay hơi trong quá trình nhiệt phân, ta có:
(NH₄)₂Cr₂O₇ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O
a → 4a
28a + 72a = 38 24
a = 0,14 mol = n_(NH4)2Cr2O7
m_(NH4)2Cr2O7 = 0,14.252 = 35,28 gam.
m_{tạp chất} = m_muối m_(NH4)2Cr2O7 = 38 – 35,28 = 2,72 gam
=> %tạp chất = $\frac{2,72}{38}$ .100%= 7,15%.
Câu 35: Nhận biết
Chọn câu trả lời sai:
- A. Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó C chiếm 2-5%.
- B. Gang trắng cứng và kém giòn, được dùng để luyện thép.
- C. Thép là hợp kim của Fe và C, hàm lượng C nhỏ hơn 2%.
- D. Quá trình sản xuất thép được thực hiện trong lò luyện thép.
Phân loại gang: gang trắng và gang xám.
+ Gang xám: Chứa nhiều C và S, ít cứng và kém giòn hơn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước. Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,…
+ Gang trắng: Chứa ít C, rất ít Si, chứa nhiều xementit (Fe₃C), cứng và giòn, dùng luyện thép. Gang trắng dùng để luyện thép.
Câu 36: Thông hiểu
Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Dung dịch X tác dụng được với dung dịch HCl.
- B. Cho NaOH dư vào dung dịch X, kết tủa thu được để lâu trong không khí thì khối lượng kết tủa giảm.
- C. Dung dịch X không thể hoà tan Cu.
- D. Dung dịch X có thể làm nhạt màu dung dịch thuốc tím.
Phương trình phản ứng:
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O
Dung dịch X chứa: Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄²⁻, H⁺ dư.
A. Sai: Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄ không tác dụng được với HCl.
B. Sai: kết tủa là Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ khi để ngoài không khí thì:
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
khối lượng kết tủa tăng
C. Sai: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
D. Đúng: 5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄⁻ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
Câu 37: Vận dụng cao
Cho 100 gam hợp kim gồm Fe, Cr, Al tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Lấy phần không tan tác dụng với dd HCl dư khi không có không khí thu được 38,08 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Xác định %(m) các nguyên tố Cr trong hợp kim trên?
- A. 13,2.
- B. 12,1.
- C. 13,9.
- D. 7,8.
n_khí= 6,72 :22,4 = 0,3 mol
Hỗn hợp kim loại chỉ có Al phản ứng với NaOH
2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
0,2 ← 0,3 (mol)
⇒ m_Al = 27.0,2 = 5,4 (gam)
Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x và y.
Phương trình hóa học phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
x → x (mol)
Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑
y → y (mol)
n_khí= n_H2 = 1,7 (mol)
Từ phương trình (1) và (2) ta có: x + y = 1,7 (3)
Theo đề bài ta có: 56x + 52y = 100 - 5,4 = 94,6 (4)
Giải hệ phương trình (3), (4) ta được: x = 1,55; y = 0,15 mol
n_Cr = y = 0,15 mol => m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.
Câu 38: Nhận biết
Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng:
(1) 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂
(2) Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
(3) FeO + CO → Fe + CO₂
Ở nhiệt độ khoảng 700 - 800^oC, thì có thể xảy ra phản ứng:
- A. (1).
- B. (2).
- C. (3).
- D. cả (1), (2) và (3).
Câu 39: Vận dụng
Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là:
- A.
  53,34% và 46,66%.
- B.
  46,67% và 53,33%.
- C.
  40% và 60%.
- D.
  60% và 40%.
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + Cu
m_tăng = (64 - 56).a = 16 - 15
⇒ a = 0,125 mol
n_Fe = 0,125 ⇒ n_Cu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol
Thành phần phần trăm theo khối lượng:
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}\;=\;\frac{56.0,125}{15}.100\%\;=\;46,67\%$
⇒ %m_Cu = 100 - 46,67% = 53,33%
Câu 40: Vận dụng
Cho 5,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là:
- A. 11,9 gam.
- B. 11,5 gam.
- C. 15,6 gam.
- D. 12,7 gam.
n_HCl = 0,1. 2 = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)
Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,1 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
m_{hỗn hợp} + m_axit = m_muối + m_hidro
=> m_muối = 5,6 + 0,2.36,5 - 0,1.2 = 12,7 gam

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!