Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 8, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để phân biệt Al³⁺ và Zn²⁺ không dùng thuốc thử
- A. NH₃.
- B. NaOH.
- C. Na₂CO₃.
- D. Na₂S.
Không dùng NaOH để nhận biết vì Al³⁺ và Zn²⁺ đều tạo kết tủa keo và tan trong NaOH dư
Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H ₂O
Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Hỗn hợp khí trong dãy nào dưới đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?
- A. CO₂, SO₂, N₂, HCl.
- B. HCl, CO, N₂, Cl₂.
- C. SO₂, CO, H₂S, O₂.
- D. H₂, HBr, CO₂, SO₂.
Câu 3: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO₂ từ CaCO₃ và dung dịch HCl, do đó CO₂bị lẫn một ít hơi nước và khí hiđroclorua. Để có CO₂ tinh khiết nên cho hỗn hợp khí này lần lượt qua các bình chứa:
- A. dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch H₂SO₄ đặc.
- B. dung dịch NaHCO₃ và CaO khan.
- C. P₂O₅khan và dung dịch NaCl.
- D. dung dịch NaHCO₃ và dung dịch H₂SO₄đặc.
Cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO₃ dư, hiđroclorua bị giữ lại.
HCl_(k) + NaHCO_{3 (dd)} $ightarrow$ NaCl_(dd) + CO₂ $\uparrow$ + H₂O_(l)
Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H₂SO₄ đặc, hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO₂ tinh khiết.
Câu 4: Vận dụng
Cho 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa các chất khác nhau trong 4 chất (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Thực hiện nhận biết 4 dung dịch trên bằng Ba(OH)₂ thu được kết quả:
Chất X Y Z T
Hiện tượng Kết tủa trắng Mùi khai Không hiện tượng Kết tủa trắng, khí mùi khai.
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. X là dung dịch NaNO₃.
- B. Y là dung dịch NaHCO₃.
- C. Z là dung dịch NH₄NO₃.
- D. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.
X + Ba(OH)₂ → chỉ có kết tủa trắng X là NaHCO₃.
2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
Y + Ba(OH)₂ → khí mùi khai Y là NH₄NO₃.
2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Z + Ba(OH)₂ → không hiện tượng là NaNO₃
T+ Ba(OH)₂ → Kết tủa trắng và có khí mùi khai T là (NH₄)₂CO₃
(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂
Câu 5: Thông hiểu
Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl₂ và MgCl₂ đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây:
- A. Dùng H₂O, dung dịch H₂SO₄.
- B. Dùng H₂O, NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
- C. Dùng H₂O, dung dịch Na₂CO₃.
- D. dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
Dùng H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃
- Dùng H₂O để hòa tan các chất rắn tạo dung dịch.
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết được MgCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được CaCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl
Do đó chất còn lại là NaCl.
Câu 6: Vận dụng cao
Để xác định hàm lượng nitơ tổng trong chất hữu cơ, theo phương pháp Ken-đan người ta cân 2 gam mẫu rồi tiến hành vô cơ hóa mẫu để bộ lượng nitơ chuyển thành muối amoni. Sau đó sục dung dịch NaOH 40% vào dung dịch sau phản ứng. Lượng NH₃ thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 20 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Chuẩn độ lượng dư H₂SO₄ cần 10 ml NaOH 0,1M nữa. Vậy %N trong chất hữu cơ là bao nhiêu?
- A. 2,0%.
- B. 2,2%.
- C. 1,8%.
- D. 2,1%.
n_H2SO4 = 0,02.0,1 = 2.10^-3 mol; n_NaOH = 0,01. 0,1 = 10^-3 mol
NH₄⁺ + OH^- → NH₃^↑ + H₂O (1)
H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ (2)
H₂SO₄ (dư) + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
5.10^-4 $\leftarrow$ 10^-3
$\Rightarrow$ n_{NH3 (2)} = 2n_{H2SO4 (2)} = 2.(2.10^-3 - 5.10^-4) = 3.10^-3 mol
$\Rightarrow$ m_N = 0,003. 14 = 0,042 (gam)
$\%{\mathrm m}_{\mathrm N}\;=\;\frac{0,042}2.\;100\%\;=\;2,1\%$
Câu 7: Thông hiểu
Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. hãy nhận biết các gọi bột màu đen không nhãn: Ag₂O, MnO₂, FeO, CuO?
- A. NaOH.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
Đánh số thứ tự các gói hóa chất, trích mỗi gói một ít hóa chất làm mẫu thử.

Dùng HCl đặc, nóng làm thuốc thử

+ Trường hợp tạo dung dịch màu xanh, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo dung dịch có màu xanh rất nhạt (có thể không màu), vậy chất đầu là FeO:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là Ag₂O

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O

+ Trường hợp có khí màu vàng lục thoát ra, mẫu thử là MnO₂.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt NaCl, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl có thể dùng:
- A.
  Dung dịch KOH.
- B.
  Dung dịch Ba(OH)₂.
- C.
  Dung dịch CaCl₂.
- D.
  Dung dịch AgNO₃.
Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt NaCl, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl có thể dùng dung dịch Ba(OH)₂
Cho dung dịch Ba(OH)₂ lần lượt vào các mẫu thử:
Mẫu thử có khí mùi khai bay ra là NH₄Cl:
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH
Mẫu thử có khí mùi khai bay lên đồng thời có kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄:
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Mẫu thử không có hiện tượng gì là KOH.
Câu 9: Nhận biết
Khí H₂S là khí:
- A. Có mùi trứng thối.
- B. Không màu, mùi xốc.
- C. Khí có màu nâu đỏ.
- D. Khí không màu, hóa nâu ngoài không khí.
Khí H₂S không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối và độc.
Câu 10: Thông hiểu
Có 4 lọ đựng chất bột không nhãn: CaCO₃, Na₂CO₃, BaSO₄, Na₂SO₄. Phân biệt các lọ trên bằng cặp chất nào sau đây?
- A. H₂O và HCl.
- B. H₂O và NaOH.
- C. H₂O và KNO₃.
- D. H₂O và BaCl₂.
Dùng nước:
Dùng HCl
CaCO₃
Không tan
Có khí không màu bay lên
BaSO₄
Không tan
Không hiện tượng
Na₂CO₃
Tan
Có khí không màu bay lên
Na₂SO₄
Tan
Không hiện tượng
Câu 11: Vận dụng
Cho các dung dịch sau: Na₂CO₃; Na₂S, CuS, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, FeSO_4,Fe(NO₃)₃, CH₃NH₃HCO₃, CH₃COONa lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là
- A. 3.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 5.
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂^↑
2HCl + Na₂S → NaCl + H₂S^↑
12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 4FeCl₃ + 6H₂O + 3NO^↑ + 5Fe(NO₃)₃
CH₃NH₃HCO₃ + HCl → CH₃NH₃Cl + H₂O + CO₂↑
Vậy có 4 phản ứng thu được khí.
Câu 12: Vận dụng cao
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch Mg(HCO₃)₂.
(b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ (dư).
(c) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al₂(SO₄)₃.
(d) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl₃ và CuCl₂.
(e) Cho dung dịch chứa 4a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 3a mol H₃PO₄ và đun nóng.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa gồm hai chất là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 5.
(a) Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃↓ + CaCO₃↓+ 2H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(b) FeCl₂ + 3AgNO_{3 (dư)} → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(c) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓ (phản ứng dư Al₂(SO₄)₃)
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(d) 4NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 1 kết tủa.
(e) 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
H₃PO₄ dư nên:
Ba₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ → 3BaHPO₄↓ + H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 1 kết tủa.
Vậy có 3 phản ứng thu được sản phẩm có 2 chất kết tủa.
Câu 13: Vận dụng
Để chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ aM cần dùng 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A.
  0,08.
- B.
  0,07.
- C.
  0,068.
- D.
  0,065.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a
n_OH- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10^-3 mol
Để trung hòa dung dịch thì n_H+ = n_OH-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 14: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A. Dung dịch HCl và giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂
- B. Dung dịch HCl.
- C. Giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂.
- D. Dung dịch NaOH.
Dùng HCl nhận biết
- Phản ứng có chất khí mùi trứng thối thoát ra là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Phản ứng có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 15: Vận dụng
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,2 mol Cl⁻ và 0,2 mol NO₃⁻. Thêm dần V ml dung dịch Na₂CO₃ 2M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
- A. 150 ml.
- B. 100 ml.
- C. 250 ml.
- D. 200 ml.
Theo định luật bảo toàn ion:
2.(n_Mg²⁺ +n_Ba²⁺ +n_Ca²⁺) = n_Cl⁻+ n_NO3⁻= 0,4 mol
⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,2 mol = n_CO₃²⁻
⇒ V=(0,2/2)1000 = 100ml
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?
- A. CaCO₃.
- B. Cu(NO₃)₂.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄HCO₃.
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ $\uparrow$
Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO + 2NO₂ + 1/2O₂ $\uparrow$
NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 17: Nhận biết
Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:
- A. SO₄^2-.
- B. CrO₄^2-.
- C. Cr₂O₇^2-.
- D. S^2-.
Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺
Câu 18: Nhận biết
Điều kiện để trong một dung dịch không thể có nhiều loại anion là
- A. Trong dung dịch đó chỉ có mặt cation kim loại kiềm.
- B. Trong dung dịch đó chỉ có mặt cation amoni.
- C. Môi trường của dung dịch đó không phải là môi trường axit.
- D. Môi trường dung dịch đó phải là môi trường axit mạnh.
Câu 19: Nhận biết
Chất có thể hòa tan Zn(OH)₂, Ni(OH)₂, Cu(OH)₂ là
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch NH₃.
- C. Dung dịch NH₄Cl.
- D. Dung dịch KOH.
Các hiđroxit này đều tan trong dung dịch NH₃ dư do tạo phức:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Cu(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Ni(OH)₂ + 6NH₃ $ightarrow$ [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2OH^-
Câu 20: Thông hiểu
Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là:
- A. Al(OH)₃.
- B. Mg(OH)₂.
- C. MgCO₃.
- D. CaCO₃.
- Cho hỗn hợp vào nước:
Na₂O + H₂O → 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH^-
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Ca²⁺+ 2OH^-
Al₂O₃ + 2OH^- →2AlO₂^- + H₂O
Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^-, OH^- (có thể dư)
- Khi sục CO₂ dư vào dung dịch X:
CO₂ + OH^- → HCO₃^-
CO₂ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^-
Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃
Câu 21: Vận dụng cao
Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác bằng phương pháp đẩy không khí như hình vẽ sau:
Các chất X, Y, Z lần lượt là
- A. Fe, H₂SO₄, H₂.
- B. Cu, H₂SO₄, SO₂.
- C. CaCO₃, HCl, CO₂.
- D. NaOH, NH₄Cl, NH₃.
Theo bài ra ta có:
- Z làm mất màu dung dịch thuốc tím nên Z là SO₂
- T đặc taọ ra Z và làm khô Z nên Y là H₂SO₄ đặc.
Quan sát các đáp án ta có X là Cu:
Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $ightarrow$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $ightarrow$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
Câu 22: Vận dụng cao
Chất vô cơ X trong thành phần chỉ có 2 nguyên tố. X không tan được vào H₂O và dung dịch HCl. Đốt cháy X trong O₂ ở nhiệt độ cao được khí Y. Khí Y tác dụng với dung dịch brom được chất Z. Z phản ứng với dung dịch BaCl₂ thu được chất Q. Q không tan được vào dung dịch HNO₃. Các chất X, Y, Z theo thứ tự tương ứng là:
- A. Fe₃C, CO, BaCO₃.
- B. CuS, H₂S, H₂SO₄.
- C. CuS, SO₂, H₂SO₄.
- D. MgS, SO₂, H₂SO₄.
X, Y, Z lần lượt là CuS, SO₂, H₂SO₄. Phương trình phản ứng:
2CuS + 3O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CuO + SO₂ $\uparrow$
SO₂ + Br₂ + H₂O $ightarrow$ H₂SO₄ + 2HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ + 2HCl
Câu 23: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch HNO₃.
- D.
  Dung dịch NaOH.
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là dung dịch HCl:
Mẫu thử có chất khí mùi trứng thối bay lên là là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Mẫu thử có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃:
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 24: Nhận biết
Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation: NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết được các dung dịch nào?
- A. NH₄⁺, Mg²⁺.
- B. NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺.
- C. Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺.
- D. NH₄⁺, Fe³⁺, Al³⁺.
Nhận biết các ion: cho dung dịch NaOH từ từ vào 5 mẫu thử đến dư đồng thời đun nhẹ:
- Mẫu sủi bọt khí mùi khai là NH₄⁺: NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O.
- Mẫu tạo kết tủa trắng đục là Mg²⁺: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂.
- Mẫu tạo kết tủa đỏ nâu là Fe³⁺: Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃.
- Mẫu tạo kết tủa keo trắng, kết tủa tan khi cho NaOH dư là Al³⁺:
Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H2O
- Mẫu không có hiện tượng là Na⁺.
Câu 25: Thông hiểu
Khí CO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại tạp chất HCl đó nên cho khí CO₂ đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất?
- A. Dung dịch NaOH dư.
- B. Dung dịch Na₂CO₃ dư.
- C. Dung dịch NaHCO₃dư.
- D. Dung dịch AgNO₃ dư.
Câu 26: Vận dụng
Có 5 lọ hóa chất không nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂. Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào từng dung dịch có thể nhận biết dãy dung dịch nào sau đây?
- A. NH₄Cl, CuCl₂.
- B. NH₄Cl, MgCl₂, CuCl₂.
- C. NH₄Cl, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂.
- D. Cả 5 dung dịch.
Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa năm dung dịch chứa ion: NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂:
- Cho dung dịch NaOH vào dd NH₄Cl có hiện tượng thoát khí mùi khai:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O
- Cho dung dịch NaOH vào dd MgCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Mg(OH)₂:
MgCl₂ + NaOH → NaCl + Mg(OH)₂
- Cho dung dịch NaOH vào dd FeCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂ bị hóa nâu trong không khí (tạo Fe(OH)₃):
FeCl₂ + NaOH → NaCl + Fe(OH)₂
Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
- Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl₃ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Al(OH)₃ rồi tan trong kiềm dư.
AlCl₃ + NaOH → NaCl + Al(OH)₃
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Câu 27: Vận dụng
Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄ để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng các dung dịch
- A.
  NaOH dư, Na₂CO₃ dư, H₂SO₄ dư, rồi cô cạn.
- B.
  BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- C.
  Na₂CO₃ dư, HCl dư, BaCl₂ dư, rồi cô cạn.
- D.
  Ba(OH)₂ dư, Na₂SO₄ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
Để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng dung dịch BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- Cho hỗn hợp trên qua dung dịch BaCl₂ dư, lọc kết tủa thu được dung dịch còn lại gồm: NaCl, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂ (nhóm 1):
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2NaCl
CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + CaCl₂
- Tiếp tục cho vào các dung dịch (nhóm 1) dung dịch Na₂CO₃ dư. Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂CO₃.
MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO_3↓ + 2NaCl
- Cho tiếp dung dịch HCl dư qua dung dịch còn lại, ta được được hỗn hợp gồm NaCl, HCl.
- Đem đun nóng hỗn hợp vừa thu được (HCl sẽ bay hơi) còn lại là NaCl tinh khiết.
Câu 28: Thông hiểu
Có 3 bình không nhãn, mỗi bình đựng 1 trong các dung dịch: NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình?
- A. Nước Cl₂ và dung dịch I₂.
- B. Nước Br₂ và dung dịch I₂.
- C. Nước Br₂ và hồ tinh bột.
- D. Nước Cl₂ và hồ tinh bột.
Câu 29: Nhận biết
Khi cho ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có hiện tượng:
- A.
  Tạo kết tủa màu trắng xanh để lâu sẽ hóa nâu đỏ.
- B.
  Tạo kết tủa nâu đỏ.
- C.
  Tạo phức trắng.
- D.
  Không hiện tượng.
Fe²⁺ + 2OH^- $ightarrow$ Fe(OH)_{2(trắng xanh)}
4Fe(OH)_{2(trắng xanh)} + O₂ + H₂O $ightarrow$ 4Fe(OH)_{3(nâu đỏ)}
Câu 30: Thông hiểu
Để nhận biết ion NO₃^- trong dung dịch dùng Cu và H₂SO₄ loãng đun nóng vì
- A. phản ứng tạo dung dịch màu xanh thẫm.
- B. phản ứng tạo kết tủa xanh lam và có khí màu nâu thoát ra.
- C. phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt.
- D. tạo thành dung dịch màu xanh và thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.
Để nhận biết ion NO₃^- trong dung dịch dùng Cu và H₂SO₄ loãng đun nóng vì:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
Khí NO không màu hóa nâu trong không khí, dung dịch có màu xanh lam.
Câu 31: Nhận biết
Phương pháp nào sau đây dùng để phân biệt hai khí CH₃NH₂ và NH₃?
- A.
  Dựa vào mùi của khí.
- B.
  Dùng quỳ tím ẩm.
- C.
  Đốt rồi cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂.
- D.
  Thử bằng HCl đặc.
- Amin độc nên không nhận biết bằng mùi.
- 2 khí đều làm quỳ ẩm chuyển xanh nên không thể nhận biết bằng quỳ tím.
- 2 khí đều tạo khói trắng khi tác dụng với HCl đặc nên không thể nhận biết bằng HCl đặc.
- Phân biệt hai khí CH₃NH₂ và NH₃ bằng cách vì đốt rồi cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂:
CH₃NH₂ + O₂ $ightarrow$ CO₂ + H₂O + N₂
CO2 + Ca(OH)₂ $ightarrow$ CaCO₃ + H₂O
$\Rightarrow$ Đốt NH₃ không thu được CO₂ còn đốt CH₃NH₂ thu được CO₂ làm vẩn đục nước vôi trong.
Câu 32: Thông hiểu
Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được cả 3 khí Cl₂, HCl và O₂?
- A. Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein.
- B. Tàn đóm hồng.
- C. Giấy quỳ tím khô.
- D. Giấy quỳ tím ẩm.
Khi sử dụng giấy quỳ tím ẩm:
- Chất khí làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl.
-Chất khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu là Cl₂:
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
HClO là một axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh, nó có tác dụng tẩy màu.
- Khí không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là O₂.
Câu 33: Nhận biết
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng
- A. chuyển thành màu đỏ.
- B. thoát ra một khí không màu có mùi khai.
- C. thoát ra một khí có màu nâu đỏ.
- D. thoát ra một khí không màu, không mùi.
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.
Câu 34: Nhận biết
Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng:
- A. Phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa.
- B. Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
- C. Thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.
- D. Phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.
Câu 35: Thông hiểu
Có 4 lọ đựng các dung dịch không màu HCl, H₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄. Thuốc thử nào cần dùng để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  Quỳ tím.
- B.
  Dung dịch BaCl₂.
- C.
  Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.
- D.
  Quỳ tím và dung dịch BaCl₂.
- Qùi tím nhận biết tách được 4 lọ hóa chất thành hai nhóm:
Nhóm 1: làm quỳ hóa đỏ là HCl, H₂SO₄.
Nhóm 2: quỳ không đổi màu là NaCl, Na₂SO₄.
- Cho BaCl₂ vào lần lượt mỗi nhóm để nhận biết:
Nhóm 1: Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là H₂SO₄, còn lại dung dịch không hiện tượng là HCl.
BaCl₂ + H₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ + 2HCl
Nhóm 2:
Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là Na₂SO₄, còn lại không hiện tượng là NaCl:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ + 2NaCl
Câu 36: Vận dụng
Cho 2 cốc nước chứa các ion:
Cốc 1: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-.
Cốc 2: Ca²⁺, HCO₃^-, Cl^-, Mg²⁺.
Để khử hoàn toàn tính cứng của nước ở cả hai cốc người ta:
- A. Cho vào hai cốc NaOH dư.
- B. Đun sôi một hồi lâu hai cốc nước.
- C. Cho vào hai cốc nước một lượng dư dung dịch Na₂CO₃.
- D. Cho vào hai cốc nước đung dịch NaHSO₄.
Cả hai cốc đều xảy ra phản ứng làm giảm nồng độ của cation Mg²⁺ và Ca²⁺:
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Câu 37: Nhận biết
Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2?
- A.
  35,5ml.
- B.
  36,5ml.
- C.
  37,5ml.
- D.
  38,5ml.
n_NaOH = n_OH = 0,25.V
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05
pH = 2 $\Rightarrow$ [H+] = 10^-2 M = 0,01 mol
Ta có:
$\frac{0,01\;-\;0,25\mathrm V}{0,05\;+\;\mathrm V}\;=\;10^{-2}$
⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V à 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05
⇒ V = 0,0365 lít = 36,5 ml
Câu 38: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a mol
n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol
Trung hòa dung dịch thì n_H⁺ = n_OH^-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 39: Nhận biết
Để nhận biết để nhận biết ion Ba²⁺ dùng ion
- A. OH^-.
- B. Cl^-.
- C. SO₄^2-.
- D. NO₃^-.
Câu 40: Nhận biết
Kết tủa CuS, PbS có màu gì?
- A.
  Màu xanh thẫm.
- B.
  Màu trắng.
- C.
  Màu đen.
- D.
  Màu nâu đỏ.

9 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Chất	X	Y	Z	T
Hiện tượng	Kết tủa trắng	Mùi khai	Không hiện tượng	Kết tủa trắng, khí mùi khai.

	Dùng nước:	Dùng HCl
CaCO₃	Không tan	Có khí không màu bay lên
BaSO₄	Không tan	Không hiện tượng
Na₂CO₃	Tan	Có khí không màu bay lên
Na₂SO₄	Tan	Không hiện tượng

Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!