Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 8, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được cả 3 khí Cl₂, HCl và O₂?
- A. Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein.
- B. Tàn đóm hồng.
- C. Giấy quỳ tím khô.
- D. Giấy quỳ tím ẩm.
Khi sử dụng giấy quỳ tím ẩm:
- Chất khí làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl.
-Chất khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu là Cl₂:
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
HClO là một axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh, nó có tác dụng tẩy màu.
- Khí không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là O₂.
Câu 2: Vận dụng
Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả như sau:
- X đều phản ứng với cả 3 dung dịch : NaHSO₄, Na₂CO₃, AgNO₃
- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃
Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. CuSO₄.
- C. Fe(OH)₃.
- D. KNO₃.
BaCl₂
BaCl₂ + 2NaHSO₄ → 2HCl + Na₂SO₄ + BaSO₄↓
BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓
BaCl₂ + 2 AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
CuSO₄ không phản ứng với NaHSO₄.
Fe(OH)₃ có phản ứng với HNO₃.
KNO₃ không phản ứng với AgNO3.
Câu 3: Nhận biết
Để nhận biết CO₂ và SO₂ không dùng thuốc thử:
- A. Dung dịch Br₂.
- B. Dung dịch I₂.
- C. Dung dịch nước vôi trong.
- D. Dung dịch H₂S.
- Dùng dung dịch Br₂: khí SO₂ Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br₂
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
- Dùng dung dịch H₂S: khí SO₂ phản ứng với dung dịch H₂S tạo ra chất rắn màu vàng:
SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- Dùng dung dịch I₂: Khí SO₂ làm nhạt màu tím của dung dịch I₂.
SO₂ + I₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI.
- Dùng dung dịch nước vôi trong: cả khí SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong.
Câu 4: Vận dụng
Có 5 lọ hóa chất không nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂. Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào từng dung dịch có thể nhận biết dãy dung dịch nào sau đây?
- A. NH₄Cl, CuCl₂.
- B. NH₄Cl, MgCl₂, CuCl₂.
- C. NH₄Cl, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂.
- D. Cả 5 dung dịch.
Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa năm dung dịch chứa ion: NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂:
- Cho dung dịch NaOH vào dd NH₄Cl có hiện tượng thoát khí mùi khai:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O
- Cho dung dịch NaOH vào dd MgCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Mg(OH)₂:
MgCl₂ + NaOH → NaCl + Mg(OH)₂
- Cho dung dịch NaOH vào dd FeCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂ bị hóa nâu trong không khí (tạo Fe(OH)₃):
FeCl₂ + NaOH → NaCl + Fe(OH)₂
Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
- Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl₃ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Al(OH)₃ rồi tan trong kiềm dư.
AlCl₃ + NaOH → NaCl + Al(OH)₃
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Câu 5: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T chứa 3 chất rắn. Trong dung dịch Y có các cation nào?
- A. Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Ag⁺.
- B. Mg²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.
- C. Mg²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.
- D. Mg²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.
Mg, Al, Fe phản ứng với dung dịch AgNO₃:
Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂+ 2Ag
Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃+ 3Ag
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag
AgNO₃+ Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag
Hỗn hợp T chứa 3 chất rắn là Fe₂O₃, MgO, Ag₂O.
Do Ag⁺ dư nên Fe²⁺ hết.
Vậy dung dịch Y chứa các cation là Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Ag⁺.
Câu 6: Vận dụng cao
Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,26M.
- B. 0,114M.
- C. 0,128M.
- D. 0,16M.
Chuẩn độ: H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
CM_H2C2O4 = (1,26/126). (1000/100) = 0,1M
Theo phản ứng: n_NaOH = 2n_H2C2O4. V = 2.10^-3 mol
⇒ C_{M (NaOH)} = 0,114M
Câu 7: Nhận biết
Chất có thể hòa tan Zn(OH)₂, Ni(OH)₂, Cu(OH)₂ là
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch NH₃.
- C. Dung dịch NH₄Cl.
- D. Dung dịch KOH.
Các hiđroxit này đều tan trong dung dịch NH₃ dư do tạo phức:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Cu(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Ni(OH)₂ + 6NH₃ $ightarrow$ [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2OH^-
Câu 8: Nhận biết
Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?
- A. NH₃ và Na₂CO₃.
- B. NaHSO₄ và NH₄Cl.
- C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.
- D. NaAlO₂ và AlCl₃.
Câu 9: Nhận biết
Để nhận biết để nhận biết ion Ba²⁺ dùng ion
- A. OH^-.
- B. Cl^-.
- C. SO₄^2-.
- D. NO₃^-.
Câu 10: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch HNO₃.
- D.
  Dung dịch NaOH.
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là dung dịch HCl:
Mẫu thử có chất khí mùi trứng thối bay lên là là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Mẫu thử có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃:
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 11: Nhận biết
Nhận biết cation Ba²⁺ bằng dung dịch K₂CrO₄ cho hiện tượng gì?
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa vàng tươi.
- C. Có dung dịch màu vàng cam.
- D. Không có hiện tượng gì.
Nhận biết ion Ba²⁺ bằng dung dịch Na₂CrO₄ cho kết tủa màu vàng tươi.
Ba²⁺ + CrO₄^2- $ightarrow$ BaCrO₄ (_{vàng tươi)}
Câu 12: Vận dụng cao
Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác bằng phương pháp đẩy không khí như hình vẽ sau:
Các chất X, Y, Z lần lượt là
- A. Fe, H₂SO₄, H₂.
- B. Cu, H₂SO₄, SO₂.
- C. CaCO₃, HCl, CO₂.
- D. NaOH, NH₄Cl, NH₃.
Theo bài ra ta có:
- Z làm mất màu dung dịch thuốc tím nên Z là SO₂
- T đặc taọ ra Z và làm khô Z nên Y là H₂SO₄ đặc.
Quan sát các đáp án ta có X là Cu:
Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $ightarrow$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $ightarrow$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
Câu 13: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A. Dung dịch HCl và giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂
- B. Dung dịch HCl.
- C. Giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂.
- D. Dung dịch NaOH.
Dùng HCl nhận biết
- Phản ứng có chất khí mùi trứng thối thoát ra là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Phản ứng có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl⁻. Muốn loại bỏ được nhiều ion ra khỏi dung dịch (mà không đưa thêm ion mới vào) có thể cho tác dụng với chất nào sau đây?
- A. Dung dịch K₂CO₃.
- B. Dung dịch Na₂SO₄.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Dung dịch Na₂CO₃.
Câu 15: Thông hiểu
Hỗn hợp khí trong dãy nào dưới đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?
- A. CO₂, SO₂, N₂, HCl.
- B. HCl, CO, N₂, Cl₂.
- C. SO₂, CO, H₂S, O₂.
- D. H₂, HBr, CO₂, SO₂.
Câu 16: Vận dụng
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: CuSO₄, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃ người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Kim loại K.
- B. Kim loại Ba.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Trích các mẫu thử của 6 dung dịch ra 6 ống nghiệm có đánh số, thả vào mỗi ống nghiệm một mẩu Ba. Khi đó Ba phản ứng với nước trong dung dịch sinh ra Ba(OH)₂ và giải phóng khí H₂ trước:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂^↑
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lẫn kết tủa xanh là CuSO₄:
CuSO₄+ Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl₃:
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần là Al₂(SO₄)₃:
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O
- Ống nghiệm chỉ xuất hiện kết tủa trắng là K₂CO₃:
K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có khí mù khai bay ra là (NH₄)₂SO₄:
(NH₄)SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃^↑+ 2H₂O
- Ống nghiệm chỉ thấy mùi khai bay ra là NH₄NO₃:
NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃^↑ + 2H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Trong các dung dịch sau: Ca(OH)₂, BaCl₂, Br₂, H₂S. Số dung dịch có thể dùng để phân biệt được 2 khí CO₂và SO₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các dung dịch có thể dùng phân biệt 2 khí là: H₂S; Br₂.
- Dùng dung dịch H₂S:
H₂S + SO₂ $ightarrow$ 3S + 2H₂O
$\Rightarrow$ SO₂ tạo kết tủa vàng với dung dịch H₂S còn CO₂ không hiện tượng.
- Dùng dung dịch Br₂:
Br₂ + H₂O + SO₂ $ightarrow$ 2HBr + H₂SO₄
$\Rightarrow$ SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ còn CO₂ không hiện tượng.
Câu 18: Nhận biết
Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:
- A. SO₄^2-.
- B. CrO₄^2-.
- C. Cr₂O₇^2-.
- D. S^2-.
Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺
Câu 19: Vận dụng
Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄. Để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng các dung dịch:
- A. NaOH dư, Na₂CO₃dư, H₂SO₄ dư, rồi cô cạn.
- B. Ba(OH)₂ dư, Na₂SO₄ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- C. Na₂CO₃dư, HCl dư, BaCl₂dư, rồi cô cạn.
- D. BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
Dùng dung dịch BaCl₂:
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Lọc kết tủa được dung dịch gồm: Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cl^-.
Thêm dung dịch Na₂CO₃dư:
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓
Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: Na⁺, CO₃^2-, Cl^-
Dùng dung dịch HCl
CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
Cô cạn dung dịch thu được NaCl.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Dung dịch HCl là dung dịch axit, pH < 7 $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch kiềm NaOH có pH > 7, môi trường bazơ $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh
Dung dịch Na₂SO₄, KCl có pH = 7, môi trường trung tính $\Rightarrow$ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 21: Thông hiểu
Cho hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO, N₂ và hơi nước lần lượt đi qua các bình mắc nối tiếp chứa lượng dư mỗi chất: CuO đun nóng; dung dịch nước vôi trong; dung dịch H₂SO₄ đặc. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí ra khỏi bình chứa H₂SO₄ đặc là
- A. hơi nước.
- B. N₂ và hơi nước.
- C. CO.
- D. N₂.
Cho hỗn hợp khí X qua CuO, t^o có CO bị giữ lại:
CO + CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Cu + CO₂^↑
Khí đi ra gồm: CO₂ và N₂. Hỗn hợp khí này cho qua dung dịch Ca(OH)₂ thì CO₂ sẽ bị giữ lại:
CO₂ + Ca (OH)₂ → CaCO₃↓ +H₂O
Khí thoát ra là hơi H₂O và N₂. Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch H₂SO₄ đặc thì H₂O bị giữ lại (do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh)
Vậy khí thoát ra khỏi bình chứa H₂SO₄ đặc là N₂.
Câu 22: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a mol
n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol
Trung hòa dung dịch thì n_H⁺ = n_OH^-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 23: Nhận biết
NaHCO₃ lẫn tạp chất là Na₂CO₃. Phương pháp để loại bỏ tạp chất là:
- A. Sục CO₂ dư.
- B. Cho dung dịch HCl dư.
- C. Cho dung dịch NaOH vừa đủ.
- D. Nung nóng.
Câu 24: Nhận biết
Khi nhận biết CO₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy hiện tượng
- A. có khí không màu thoát ra.
- B. có khí màu nâu đỏ thoát ra.
- C. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
- D. xuất hiện kết tủa màu trắng.
Câu 25: Nhận biết
Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng:
- A. Phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa.
- B. Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
- C. Thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.
- D. Phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.
Câu 26: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 25%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 80%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa:
$\Rightarrow$ %V_NH3 = 50%
Câu 27: Nhận biết
Khi cho ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có hiện tượng:
- A. Tạo kết tủa màu trắng xanh để lâu sẽ hóa nâu đỏ.
- B. Tạo kết tủa nâu đỏ.
- C. Tạo phức trắng.
- D. Không hiện tượng.
Câu 28: Vận dụng cao
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch Mg(HCO₃)₂.
(b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ (dư).
(c) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al₂(SO₄)₃.
(d) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl₃ và CuCl₂.
(e) Cho dung dịch chứa 4a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 3a mol H₃PO₄ và đun nóng.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa gồm hai chất là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 5.
(a) Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃↓ + CaCO₃↓+ 2H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(b) FeCl₂ + 3AgNO_{3 (dư)} → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(c) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓ (phản ứng dư Al₂(SO₄)₃)
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 2 kết tủa.
(d) 4NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 1 kết tủa.
(e) 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
H₃PO₄ dư nên:
Ba₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ → 3BaHPO₄↓ + H₂O
$\Rightarrow$ Phản ứng tạo 1 kết tủa.
Vậy có 3 phản ứng thu được sản phẩm có 2 chất kết tủa.
Câu 29: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là:
- A. H₂.
- B. CO₂.
- C. N₂.
- D. O₂.
Khi dẫn khí CO₂ qua dung dịch NaOH, khí CO₂ phản ứng với NaOH:
CO₂ + 2NaOH $ightarrow$ Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH $ightarrow$ NaHCO₃
Các khí còn lại đều ít tan trong nước và không tác dụng với NaOH nên không bị hấp thụ.
Câu 30: Thông hiểu
Có 3 khí: CO₂, SO₂, H₂S. Dùng hóa chất nào sau dây để phân biệt được 3 khí trên là:
- A.
  Dung dịch Ca(OH)₂
- B.
  Dung dịch Ba(OH)₂
- C.
  Dung dịch Br_2.
- D.
  Dung dịch HCl.
Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết 3 khí:
- Khí làm mất màu dung dịch Br₂ là SO₂:
Br₂ + H₂O + SO₂ $ightarrow$ 2HBr + H₂SO₄
- Khí làm mất màu dung dịch Br₂ và tạo kết tủa vàng là H₂S:
H₂S + Br₂ $ightarrow$ 2HBr + S
Còn lai không hiện tượng là CO₂
Câu 31: Vận dụng cao
Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄và NH₄NO₃. Dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch Ca(OH)₂.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch AgNO₃.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào các mẫu phân bón trên:
- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂ _{(↓ trắng)} + 4H₂O
- Nếu vừa xuất hiện kết tủa trắng vừa có khí mùi khai thì đó là NH₄H₂PO₄
2NH₄H₂PO₄+ 3Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂ _{(↓ trắng)} + 2NH₃
- Nếu chỉ xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃
2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂→ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃
- Không thấy hiện tượng gì là KCl.
Câu 32: Nhận biết
Dùng dung dịch NH₃ dư nhận biết cation Cu²⁺ cho hiện tượng gì?
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa xanh.
- C. Dung dịch phức màu xanh.
- D. Không có hiện tượng gì.
Dùng dung dịch NH₃, đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lục sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo thành ion phức màu xanh lam đậm:
Cu²⁺ + 2NH₃ + H₂O → Cu(OH)_2↓ + 2NH₄⁺
Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]₂⁺ + 2OH^-
Câu 33: Thông hiểu
Có 4 lọ đựng các dung dịch không màu HCl, H₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄. Thuốc thử nào cần dùng để nhận biết các dung dịch trên?
- A.
  Quỳ tím.
- B.
  Dung dịch BaCl₂.
- C.
  Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.
- D.
  Quỳ tím và dung dịch BaCl₂.
- Qùi tím nhận biết tách được 4 lọ hóa chất thành hai nhóm:
Nhóm 1: làm quỳ hóa đỏ là HCl, H₂SO₄.
Nhóm 2: quỳ không đổi màu là NaCl, Na₂SO₄.
- Cho BaCl₂ vào lần lượt mỗi nhóm để nhận biết:
Nhóm 1: Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là H₂SO₄, còn lại dung dịch không hiện tượng là HCl.
BaCl₂ + H₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ + 2HCl
Nhóm 2:
Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là Na₂SO₄, còn lại không hiện tượng là NaCl:
BaCl₂ + Na₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ + 2NaCl
Câu 34: Nhận biết
Nhận biết khí SO₂ dùng dung dịch nước Br₂ dư hiện tượng xảy ra là:
- A. Dung dịch Br₂ mất màu.
- B. Dung dịch Br₂ chuyển sang màu da cam.
- C. Dung dịch Br₂ chuyển thành màu xanh.
- D. Không hiện tượng.
Câu 35: Thông hiểu
Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl₂ và MgCl₂ đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây:
- A. Dùng H₂O, dung dịch H₂SO₄.
- B. Dùng H₂O, NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
- C. Dùng H₂O, dung dịch Na₂CO₃.
- D. dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
Dùng H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃
- Dùng H₂O để hòa tan các chất rắn tạo dung dịch.
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết được MgCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được CaCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl
Do đó chất còn lại là NaCl.
Câu 36: Thông hiểu
Cho hỗn hợp FeS và FeS₂ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch A chứa các ion nào sau đây?
- A. Fe²⁺, SO₄²⁻, NO₃^-, H⁺.
- B. Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄²⁻, NO₃^-, H⁺.
- C. Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^-, H⁺.
- D. Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^-.
Câu 37: Vận dụng
Một dung dịch có chứa 2 cation Fe²⁺ 0,1 mol và Al³⁺ 0,2 mol và 2 anion là Cl⁻ x mol và SO₄²⁻ y mol. Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. Tổng số mol của 2 anion là:
- A. 0,4.
- B. 0,5.
- C. 0,6.
- D. 0,7.
Bảo toàn điện tích:
0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2 (1)
Bảo toàn khối lượng:
m_muối = m_cation + m_anion
$\Rightarrow$ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + 96y + 35,5x
$\Rightarrow$ 96y+ 35,5x = 35,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,2; y = 0,3
Tổng số mol 2 anion = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol
Câu 38: Nhận biết
Điều kiện để trong một dung dịch không thể có nhiều loại anion là
- A. Trong dung dịch đó chỉ có mặt cation kim loại kiềm.
- B. Trong dung dịch đó chỉ có mặt cation amoni.
- C. Môi trường của dung dịch đó không phải là môi trường axit.
- D. Môi trường dung dịch đó phải là môi trường axit mạnh.
Câu 39: Thông hiểu
Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. hãy nhận biết các gọi bột màu đen không nhãn: Ag₂O, MnO₂, FeO, CuO?
- A. NaOH.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
Đánh số thứ tự các gói hóa chất, trích mỗi gói một ít hóa chất làm mẫu thử.

Dùng HCl đặc, nóng làm thuốc thử

+ Trường hợp tạo dung dịch màu xanh, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo dung dịch có màu xanh rất nhạt (có thể không màu), vậy chất đầu là FeO:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là Ag₂O

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O

+ Trường hợp có khí màu vàng lục thoát ra, mẫu thử là MnO₂.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Câu 40: Thông hiểu
Trong tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Hóa chất có thể loại đồng thời các muối trên là:
- A. NaOH.
- B. Na₂CO₃.
- C. NaHCO₃.
- D. K₂SO₄.
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃
Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaHCO₃

9 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!