Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 8, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng
- A. chuyển thành màu đỏ.
- B. thoát ra một khí không màu có mùi khai.
- C. thoát ra một khí có màu nâu đỏ.
- D. thoát ra một khí không màu, không mùi.
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.
Câu 2: Vận dụng cao
Một dung dịch X chứa các ion : Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺ và Cl⁻. Chia X thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).
- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là
- A. 3,055 gam.
- B. 4,110 gam.
- C. 5,110 gam.
- D. 6,110 gam.
Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH
NH₄⁺ + OH^- → NH3↑ + H₂O
Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓
$\Rightarrow$ khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂
$\Rightarrow$ n_NH3 = 0,67/22,4 = 0,03 mol
n_Mg(OH)2 = 0,58/58 =0,01 mol
n_NH4+ = n_NH3 = 0,03 mol
n_Mg2+ = n_Mg(OH)2 = 0,01mol
Phần 2: tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
n_BaSO4 = 4,66/233 = 0,02 mol
$\Rightarrow$ n_Ba2+ = n_BaSO4 = 0,02 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
2.n_Mg²⁺ + n_NH4+ = 2.n_SO4²+ n_Cl−
$\Rightarrow$ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n_Cl⁻
$\Rightarrow$ n_Cl− = 0,01 mol
Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch X là:
= m_Mg2++ m_NH4⁺ + m_SO4²⁻ + m_Cl−
= 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)
= 6,11 gam
Câu 3: Thông hiểu
Nước giếng ở đồng bằng Bắc bộ thường có nhiều ion Fe²⁺. Loại nước này dùng để sinh hoạt có nhiều bất tiện như làm quần áo bị ố vàng, ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe con người. Biện pháp tốt nhất để giải quyết hiện trạng trên là:
- A. Dùng hệ thống lọc có xúc tác MnO₂.
- B. Dùng giàn mưa để tăng diện tích tiếp xúc của nước với O₂ không khí để oxi hóa Fe²⁺ dễ tan thành Fe³⁺ kết tủa ít tan dạng Fe(OH)₃.
- C. Dùng vôi Ca(OH)₂ để kết tủa hết ion Fe²⁺.
- D. Xây dựng hệ thống cung cấp nước sạch quy mô lớn cho các hộ nông dân.
Câu 4: Vận dụng
Cho 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa các chất khác nhau trong 4 chất (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Thực hiện nhận biết 4 dung dịch trên bằng Ba(OH)₂ thu được kết quả:
Chất X Y Z T
Hiện tượng Kết tủa trắng Mùi khai Không hiện tượng Kết tủa trắng, khí mùi khai.
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. X là dung dịch NaNO₃.
- B. Y là dung dịch NaHCO₃.
- C. Z là dung dịch NH₄NO₃.
- D. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.
X + Ba(OH)₂ → chỉ có kết tủa trắng X là NaHCO₃.
2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
Y + Ba(OH)₂ → khí mùi khai Y là NH₄NO₃.
2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Z + Ba(OH)₂ → không hiện tượng là NaNO₃
T+ Ba(OH)₂ → Kết tủa trắng và có khí mùi khai T là (NH₄)₂CO₃
(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂
Câu 5: Thông hiểu
Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl₂ và MgCl₂ đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây:
- A. Dùng H₂O, dung dịch H₂SO₄.
- B. Dùng H₂O, NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
- C. Dùng H₂O, dung dịch Na₂CO₃.
- D. dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
Dùng H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃
- Dùng H₂O để hòa tan các chất rắn tạo dung dịch.
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết được MgCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được CaCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl
Do đó chất còn lại là NaCl.
Câu 6: Thông hiểu
Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là:
- A. Al(OH)₃.
- B. Mg(OH)₂.
- C. MgCO₃.
- D. CaCO₃.
- Cho hỗn hợp vào nước:
Na₂O + H₂O → 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH^-
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Ca²⁺+ 2OH^-
Al₂O₃ + 2OH^- →2AlO₂^- + H₂O
Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^-, OH^- (có thể dư)
- Khi sục CO₂ dư vào dung dịch X:
CO₂ + OH^- → HCO₃^-
CO₂ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^-
Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃
Câu 7: Vận dụng
Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄ để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng các dung dịch
- A.
  NaOH dư, Na₂CO₃ dư, H₂SO₄ dư, rồi cô cạn.
- B.
  BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- C.
  Na₂CO₃ dư, HCl dư, BaCl₂ dư, rồi cô cạn.
- D.
  Ba(OH)₂ dư, Na₂SO₄ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
Để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng dung dịch BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- Cho hỗn hợp trên qua dung dịch BaCl₂ dư, lọc kết tủa thu được dung dịch còn lại gồm: NaCl, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂ (nhóm 1):
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2NaCl
CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + CaCl₂
- Tiếp tục cho vào các dung dịch (nhóm 1) dung dịch Na₂CO₃ dư. Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂CO₃.
MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO_3↓ + 2NaCl
- Cho tiếp dung dịch HCl dư qua dung dịch còn lại, ta được được hỗn hợp gồm NaCl, HCl.
- Đem đun nóng hỗn hợp vừa thu được (HCl sẽ bay hơi) còn lại là NaCl tinh khiết.
Câu 8: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A. Dung dịch HCl và giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂
- B. Dung dịch HCl.
- C. Giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂.
- D. Dung dịch NaOH.
Dùng HCl nhận biết
- Phản ứng có chất khí mùi trứng thối thoát ra là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Phản ứng có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 9: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch: Na₂CO₃, Na₂S, Na₂SO₃, Na₂SO₄ là
- A.
  Dung dịch NaOH.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaCl.
- D.
  Dung dịch Ca(OH)₂.
Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch là dung dịch HCl:
+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl và giải phóng khí không màu không mùi là Na₂CO₃:
Na₂CO₃ + 2HCl $ightarrow$ NaCl + CO₂↑ + H₂O
+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi trứng thối là Na₂S:
Na₂S + 2HCl $ightarrow$ 2NaCl + H₂S↑
+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc là Na₂SO₃:
Na₂SO₃ + 2HCl $ightarrow$ 2NaCl + 2SO₂↑ + H₂O
+ Mẫu thử không phản ứng mà chỉ tan trong dung dịch HCl là Na₂SO₄.
Câu 10: Vận dụng
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,2 mol Cl⁻ và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
- A.
  150.
- B.
  200.
- C.
  250.
- D.
  300.
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
n_cation.2 = 0,1.1 + 0,2.1 = 0,3 mol
n_cation = 0,15 mol
⇒ V_K2CO3 = 0,15 lít = 150 ml
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Dung dịch HCl là dung dịch axit, pH < 7 $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch kiềm NaOH có pH > 7, môi trường bazơ $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh
Dung dịch Na₂SO₄, KCl có pH = 7, môi trường trung tính $\Rightarrow$ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 12: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A.
  Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch HNO₃.
- D.
  Dung dịch NaOH.
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là dung dịch HCl:
Mẫu thử có chất khí mùi trứng thối bay lên là là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Mẫu thử có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃:
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch, sử dụng hóa chất là:
- A. NH₄⁺.
- B. Na⁺.
- C. Ag⁺.
- D. NO₃^-.
Câu 14: Thông hiểu
Trong tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Hóa chất có thể loại đồng thời các muối trên là:
- A. NaOH.
- B. Na₂CO₃.
- C. NaHCO₃.
- D. K₂SO₄.
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃
Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaHCO₃
Câu 15: Nhận biết
Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?
- A. NH₃ và Na₂CO₃.
- B. NaHSO₄ và NH₄Cl.
- C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.
- D. NaAlO₂ và AlCl₃.
Câu 16: Nhận biết
Để nhận biết để nhận biết ion Ba²⁺ dùng ion
- A. OH^-.
- B. Cl^-.
- C. SO₄^2-.
- D. NO₃^-.
Câu 17: Nhận biết
Để phân biệt O₂ và O₃ người ta có thể dùng
- A. que đóm đang cháy.
- B. hồ tinh bột.
- C. dung dịch KI có hồ tinh bột.
- D. dung dịch KBr có hồ tinh bột.
Khi O₃ tác dụng với KI rạo ra I₂, I₂ kết hợp với tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh tím.
2KI + O₃ + H₂O $ightarrow$ I₂ + O₂ + 2KOH
Câu 18: Vận dụng
Có 5 lọ đựng 5 dung dịch hoá chất riêng biệt : Ba(OH)₂, H₂SO₄, Na₂SO₄, Na₂CO₃ ,NaNO₃. Thuốc thử dùng để phân biệt chúng là
- A.
  dung dịch HCl.
- B.
  dung dịch KOH.
- C.
  dung dịch BaCl₂.
- D.
  giấy quỳ tím.
Thuốc thử dùng để phân biệt là quỳ tím, nhúng giấy quỳ tìm vào lọ dựng mẫu thử của các dung dịch:
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄
Các dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂; Na₂CO₃ (nhóm 1)
Các dung dịch không làm quỳ tím đổi màu: Na₂SO₄; NaNO₃ (nhóm 2)
Cho H₂SO₄ vừa phân biệt được vào nhóm 1:
Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ $ightarrow$ BaSO₄ + 2H₂O
Lọ nào có khí không màu thoát ra là Na₂CO₃:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ $ightarrow$ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Cho Ba(OH)₂ vừa phân biệt được vào nhóm 2:
Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄
Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaSO₄ + 2NaOH
Lọ không hiện tượng là NaNO₃
Câu 19: Thông hiểu
Cho các dung dịch AlCl₃, ZnSO₄, FeSO₄. Dùng thuốc thử nào để phân biệt các dung dịch trên?
- A.
  Quỳ tím.
- B.
  Dung dịch NaOH.
- C.
  Dung dịch Ba(NO₃)₂.
- D.
  Dung dịch NH₃.
Để phân biệt các dung dịch, ta sử dụng dung dịch NH₃:
- Dung dịch AlCl₃ tao kết tủa keo trắng Al(OH)₃, kết tủa không bị hòa tan.
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O $ightarrow$ Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
- Dung dịch ZnSO₄ thì tao kết tủa trắng Zn(OH)₂, sau đó kết tủa bị hòa tan.
ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O $ightarrow$ Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Zn(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Zn(NH₃)₄](OH)₂
- Dung dịch FeSO₄ tao kết tủa trắng xanh, kết tủa không bị hòa tan.
FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O $ightarrow$ Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Câu 20: Thông hiểu
Có 5 dung dịch mất nhãn gồm CuCl₂, NaNO₃, Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ và Fe(NO₃)₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để phân biệt cả 5 dung dịch?
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Dùng Na phân biệt các dung dịch. Khi cho Na vào các dung dịch, xảy ra phản ứng:
Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂ (1)
Sau đó:
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ (xanh) + 2NaCl
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ (trắng) + 2NaNO₃
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaNO₃
Với NaNO₃ chỉ có khí bay lên (của phản ứng (1)), sau đó không có hiện tượng.
Câu 21: Nhận biết
Khi cho ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có hiện tượng:
- A. Tạo kết tủa màu trắng xanh để lâu sẽ hóa nâu đỏ.
- B. Tạo kết tủa nâu đỏ.
- C. Tạo phức trắng.
- D. Không hiện tượng.
Câu 22: Thông hiểu
Trong các dung dịch sau: Ca(OH)₂, BaCl₂, Br₂, H₂S. Số dung dịch có thể dùng để phân biệt được 2 khí CO₂và SO₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các dung dịch có thể dùng phân biệt 2 khí là: H₂S; Br₂.
- Dùng dung dịch H₂S:
H₂S + SO₂ $ightarrow$ 3S + 2H₂O
$\Rightarrow$ SO₂ tạo kết tủa vàng với dung dịch H₂S còn CO₂ không hiện tượng.
- Dùng dung dịch Br₂:
Br₂ + H₂O + SO₂ $ightarrow$ 2HBr + H₂SO₄
$\Rightarrow$ SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ còn CO₂ không hiện tượng.
Câu 23: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch NaNO₃ với Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Quỳ tím.
- B. Ba(NO₃)₂.
- C. BaCO₃.
- D. Fe.
Trích mẫu thử của 2 dung dịch ra 2 ống nghiệm có đánh số, nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ vào hai mẫu thử:
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + NaNO₃
+ Không có hiện tượng gì: NaNO₃
Câu 24: Nhận biết
Hiện tượng khi nhận biết cation Ba²⁺ bằng K₂CrO₄ là
- A. có kết tủa trắng.
- B. có kết tủa vàng tươi.
- C. Có kết tủa vàng cam.
- D. Không có hiện tượng gì.
Phương trình hóa học:
Ba²⁺ + CrO₄^2- $ightarrow$ BaCrO_{4 (màu vàng tươi)}
Câu 25: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch: Na₂CO₃, Na₂S, Na₂SO₃, Na₂SO₄ người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Ba(OH)₂.
- B. BaCl₂.
- C. HCl.
- D. Quỳ tím.
Cho dung dịch HCl vào các mẫu thử thì:
- Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl và giải phóng khí không màu không mùi là Na₂CO₃:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + 2CO₂^↑ + H₂O
- Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi trứng thối là Na₂S:
Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S^↑
- Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc là Na₂SO₃:
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + 2SO₂ + H₂O^↑
- Mẫu thử không phản ứng mà chỉ tan trong dung dịch HCl là Na₂SO₄.
Câu 26: Thông hiểu
Khí CO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại tạp chất HCl đó nên cho khí CO₂ đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất?
- A. Dung dịch NaOH dư.
- B. Dung dịch Na₂CO₃ dư.
- C. Dung dịch NaHCO₃dư.
- D. Dung dịch AgNO₃ dư.
Câu 27: Vận dụng cao
Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,26M.
- B. 0,114M.
- C. 0,128M.
- D. 0,16M.
Chuẩn độ: H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
CM_H2C2O4 = (1,26/126). (1000/100) = 0,1M
Theo phản ứng: n_NaOH = 2n_H2C2O4. V = 2.10^-3 mol
⇒ C_{M (NaOH)} = 0,114M
Câu 28: Vận dụng
Chuẩn độ CH₃COOH bằng dung dịch NaOH 0,1M. Kết quả thu được bảng sau đây:
Lần 1 Lần 2 Lần 3
V_CH3COOH (ml) 10 10 10
V_NaOH(ml) 12,4 12,2 12,6
Vậy khối lượng CH₃COOH có trong 1 lít dung dịch là:
- A. 5,42 gam.
- B. 6,25 gam.
- C. 7,44 gam.
- D. 6,86 gam.
${\overline{\mathrm V}}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{12,4\;+\;12,2\;+\;12,6}3\;12,4\;\mathrm{ml}$
Ta có: n_CH3COOH = n_NaOH
$\Rightarrow$ 12,4.10^-3 .0,1 = 1,24.10^-3 mol
m_CH3COOH _{(1 lít)} = 1,24.10^-3 .60.100 = 7,44 gam
Câu 29: Nhận biết
Kết tủa CuS, PbS có màu gì?
- A.
  Màu xanh thẫm.
- B.
  Màu trắng.
- C.
  Màu đen.
- D.
  Màu nâu đỏ.
Câu 30: Nhận biết
Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:
- A. SO₄^2-.
- B. CrO₄^2-.
- C. Cr₂O₇^2-.
- D. S^2-.
Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺
Câu 31: Nhận biết
Khí H₂S là khí:
- A. Có mùi trứng thối.
- B. Không màu, mùi xốc.
- C. Khí có màu nâu đỏ.
- D. Khí không màu, hóa nâu ngoài không khí.
Khí H₂S không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối và độc.
Câu 32: Thông hiểu
Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. hãy nhận biết các gọi bột màu đen không nhãn: Ag₂O, MnO₂, FeO, CuO?
- A. NaOH.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
Đánh số thứ tự các gói hóa chất, trích mỗi gói một ít hóa chất làm mẫu thử.

Dùng HCl đặc, nóng làm thuốc thử

+ Trường hợp tạo dung dịch màu xanh, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo dung dịch có màu xanh rất nhạt (có thể không màu), vậy chất đầu là FeO:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là Ag₂O

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O

+ Trường hợp có khí màu vàng lục thoát ra, mẫu thử là MnO₂.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Câu 33: Vận dụng
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?
- A. 25%.
- B. 50%.
- C. 75%.
- D. 80%.
Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa:
$\Rightarrow$ %V_NH3 = 50%
Câu 34: Thông hiểu
Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cho NaOH dư lần lượt vào các chất sau, sau đó lại thêm NH₃ dư vào, ta có:
CuCl₂:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [ Cu(NH₃)₄ ](OH)₂
ZnCl₂:
2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
AlCl₃:
3NaOH + AlCl₃→ Al(OH)₃↓ + 3NaCl
NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂ O
FeCl₃:
3NaOH + FeCl₃ →Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
→ chỉ thu được kết tủa FeCl₃.
Câu 35: Thông hiểu
Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl aM bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Tính giá trị của a
- A. 0,275.
- B. 0,57.
- C. 0,125.
- D. 0,265.
n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol
⇒ a = 0,055/0,02 = 0,275M
Câu 36: Vận dụng
Để chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ aM cần dùng 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A.
  0,08.
- B.
  0,07.
- C.
  0,068.
- D.
  0,065.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a
n_OH- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10^-3 mol
Để trung hòa dung dịch thì n_H+ = n_OH-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 37: Nhận biết
Khi nhận biết CO₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy hiện tượng
- A. có khí không màu thoát ra.
- B. có khí màu nâu đỏ thoát ra.
- C. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
- D. xuất hiện kết tủa màu trắng.
Câu 38: Vận dụng
Để tách riêng các ion Fe³⁺, Al³⁺, Cu²⁺ ra khỏi hỗn hợp thì có thể dùng các hóa chất nào sau đây?
- A.
  Các dung dịch KOH, NH₃, HCl.
- B.
  Các dung dịch NH₃, H₂SO₄, HCl.
- C.
  Các dung dịch H₂SO₄, KOH, BaCl₂.
- D.
  Các dung dịch H₂SO₄, NH₃, HNO₃.
Tách các chất theo sơ đồ sau:
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}^{3+}\\\mathrm{Al}^{3+}\\\mathrm{Cu}^{2+}\end{array}ight\}\;\xrightarrow{+\mathrm{KOH}}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{KAlO}}_2\;\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}\mathrm{Al}^{3+}\\\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight.\;\xrightarrow{+{\mathrm{NH}}_3}\;\left\{\begin{array}{l}\lbrack\mathrm{Cu}{({\mathrm{NH}}_3)}_4{brack^{2+}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}\mathrm{Cu}^{2+}}\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\;\overset{+\mathrm{HCl}}ightarrow\;\mathrm{Fe}^{3+}\end{array}ight.\end{array}ight.$
Câu 39: Vận dụng cao
Kết quả thí nghiệm của chất vô cơ X với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Dung dịch phenolphtalein Dung dịch có màu hồng
Y Cl₂ Có khói trắng
Kết luận nào sau đây không chính xác?
- A. Chất X dùng để điều chế phân đạm.
- B. Chất X được dùng để sản xuất HNO₃.
- C. Chất X được dùng để sản xuất một loại bột nở trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.
- D. Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl₃ thì ban đầu có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hoàn toàn tạo thành dung dịch không màu.
X làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng $\Rightarrow$ X là chất có môi trường bazơ
X phản ứng với Cl₂ tạo khói trắng $\Rightarrow$ X + HCl tạo ra chất có dạng RNH₃Cl (khói trắng).
$\Rightarrow$ X là NH₃
- Chất X dùng để điều chế phân đạm đúng vì phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitơ cho cây trồng.
- X dùng để sản xuất HNO₃ $\Rightarrow$ đúng.
- NH₃ có thể sản xuất ra NH₄HCO₃ dùng làm bột nở trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.
- Al(OH)₃ không tan khi cho dung dịch NH₃ dư $\Rightarrow$ phát biểu sai.
3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓
Câu 40: Vận dụng cao
Chất vô cơ X trong thành phần chỉ có 2 nguyên tố. X không tan được vào H₂O và dung dịch HCl. Đốt cháy X trong O₂ ở nhiệt độ cao được khí Y. Khí Y tác dụng với dung dịch brom được chất Z. Z phản ứng với dung dịch BaCl₂ thu được chất Q. Q không tan được vào dung dịch HNO₃. Các chất X, Y, Z theo thứ tự tương ứng là:
- A. Fe₃C, CO, BaCO₃.
- B. CuS, H₂S, H₂SO₄.
- C. CuS, SO₂, H₂SO₄.
- D. MgS, SO₂, H₂SO₄.
X, Y, Z lần lượt là CuS, SO₂, H₂SO₄. Phương trình phản ứng:
2CuS + 3O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CuO + SO₂ $\uparrow$
SO₂ + Br₂ + H₂O $ightarrow$ H₂SO₄ + 2HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ + 2HCl