Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 8, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi cho ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có hiện tượng:
- A. Tạo kết tủa màu trắng xanh để lâu sẽ hóa nâu đỏ.
- B. Tạo kết tủa nâu đỏ.
- C. Tạo phức trắng.
- D. Không hiện tượng.
Câu 2: Vận dụng cao
Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,26M.
- B. 0,114M.
- C. 0,128M.
- D. 0,16M.
Chuẩn độ: H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
CM_H2C2O4 = (1,26/126). (1000/100) = 0,1M
Theo phản ứng: n_NaOH = 2n_H2C2O4. V = 2.10^-3 mol
⇒ C_{M (NaOH)} = 0,114M
Câu 3: Nhận biết
Kết tủa CuS, PbS có màu gì?
- A.
  Màu xanh thẫm.
- B.
  Màu trắng.
- C.
  Màu đen.
- D.
  Màu nâu đỏ.
Câu 4: Thông hiểu
Hỗn hợp khí trong dãy nào dưới đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?
- A. CO₂, SO₂, N₂, HCl.
- B. HCl, CO, N₂, Cl₂.
- C. SO₂, CO, H₂S, O₂.
- D. H₂, HBr, CO₂, SO₂.
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Dung dịch HCl là dung dịch axit, pH < 7 $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch kiềm NaOH có pH > 7, môi trường bazơ $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh
Dung dịch Na₂SO₄, KCl có pH = 7, môi trường trung tính $\Rightarrow$ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 6: Vận dụng
Dung dịch Y chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl⁻; y mol HCO₃^-. Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu được là:
- A. 21,4 gam.
- B. 45,8 gam.
- C. 32,4 gam.
- D. 30,6 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
0,2.2 + 0,1.2 = 0,4.1+ y
$\Rightarrow$ y = 0,2 mol
Khi cô cạn dung dịch Y:
2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O
0,2 0,1 mol
Khối lượng muối khan thu được là:
0,2.40 + 0,1.24 + 0,4.35,5 + 0,1.60
= 30,6 gam
Câu 7: Thông hiểu
Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl aM bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Tính giá trị của a
- A. 0,275.
- B. 0,57.
- C. 0,125.
- D. 0,265.
n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol
⇒ a = 0,055/0,02 = 0,275M
Câu 8: Vận dụng
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,2 mol Cl⁻ và 0,2 mol NO₃⁻. Thêm dần V ml dung dịch Na₂CO₃ 2M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
- A. 150 ml.
- B. 100 ml.
- C. 250 ml.
- D. 200 ml.
Theo định luật bảo toàn ion:
2.(n_Mg²⁺ +n_Ba²⁺ +n_Ca²⁺) = n_Cl⁻+ n_NO3⁻= 0,4 mol
⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,2 mol = n_CO₃²⁻
⇒ V=(0,2/2)1000 = 100ml
Câu 9: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là:
- A. H₂.
- B. CO₂.
- C. N₂.
- D. O₂.
Khi dẫn khí CO₂ qua dung dịch NaOH, khí CO₂ phản ứng với NaOH:
CO₂ + 2NaOH $ightarrow$ Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH $ightarrow$ NaHCO₃
Các khí còn lại đều ít tan trong nước và không tác dụng với NaOH nên không bị hấp thụ.
Câu 10: Nhận biết
Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. O₂.
- D. H₂S.
Trong không khí có một lượng nhỏ H₂S, lâu ngày làm xám đen các đồ dùng bằng Ag theo phản ứng:
4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S
Câu 11: Nhận biết
Nhận biết cation Ba²⁺ bằng dung dịch K₂CrO₄ cho hiện tượng gì?
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa vàng tươi.
- C. Có dung dịch màu vàng cam.
- D. Không có hiện tượng gì.
Nhận biết ion Ba²⁺ bằng dung dịch Na₂CrO₄ cho kết tủa màu vàng tươi.
Ba²⁺ + CrO₄^2- $ightarrow$ BaCrO₄ (_{vàng tươi)}
Câu 12: Vận dụng
Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả như sau:
- X đều phản ứng với cả 3 dung dịch : NaHSO₄, Na₂CO₃, AgNO₃
- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃
Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. CuSO₄.
- C. Fe(OH)₃.
- D. KNO₃.
BaCl₂
BaCl₂ + 2NaHSO₄ → 2HCl + Na₂SO₄ + BaSO₄↓
BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓
BaCl₂ + 2 AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
CuSO₄ không phản ứng với NaHSO₄.
Fe(OH)₃ có phản ứng với HNO₃.
KNO₃ không phản ứng với AgNO3.
Câu 13: Thông hiểu
Có 3 bình không nhãn, mỗi bình đựng 1 trong các dung dịch: NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình?
- A. Nước Cl₂ và dung dịch I₂.
- B. Nước Br₂ và dung dịch I₂.
- C. Nước Br₂ và hồ tinh bột.
- D. Nước Cl₂ và hồ tinh bột.
Câu 14: Nhận biết
Dùng dung dịch NH₃ dư nhận biết cation Cu²⁺ cho hiện tượng gì?
- A. Có kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa xanh.
- C. Dung dịch phức màu xanh.
- D. Không có hiện tượng gì.
Dùng dung dịch NH₃, đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lục sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo thành ion phức màu xanh lam đậm:
Cu²⁺ + 2NH₃ + H₂O → Cu(OH)_2↓ + 2NH₄⁺
Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]₂⁺ + 2OH^-
Câu 15: Thông hiểu
Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là:
- A. Al(OH)₃.
- B. Mg(OH)₂.
- C. MgCO₃.
- D. CaCO₃.
- Cho hỗn hợp vào nước:
Na₂O + H₂O → 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH^-
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Ca²⁺+ 2OH^-
Al₂O₃ + 2OH^- →2AlO₂^- + H₂O
Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^-, OH^- (có thể dư)
- Khi sục CO₂ dư vào dung dịch X:
CO₂ + OH^- → HCO₃^-
CO₂ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^-
Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃
Câu 16: Vận dụng
Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄ để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng các dung dịch
- A.
  NaOH dư, Na₂CO₃ dư, H₂SO₄ dư, rồi cô cạn.
- B.
  BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- C.
  Na₂CO₃ dư, HCl dư, BaCl₂ dư, rồi cô cạn.
- D.
  Ba(OH)₂ dư, Na₂SO₄ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
Để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng dung dịch BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- Cho hỗn hợp trên qua dung dịch BaCl₂ dư, lọc kết tủa thu được dung dịch còn lại gồm: NaCl, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂ (nhóm 1):
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2NaCl
CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + CaCl₂
- Tiếp tục cho vào các dung dịch (nhóm 1) dung dịch Na₂CO₃ dư. Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂CO₃.
MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO_3↓ + 2NaCl
- Cho tiếp dung dịch HCl dư qua dung dịch còn lại, ta được được hỗn hợp gồm NaCl, HCl.
- Đem đun nóng hỗn hợp vừa thu được (HCl sẽ bay hơi) còn lại là NaCl tinh khiết.
Câu 17: Nhận biết
Cho 5 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ có 1 loại cation: K⁺, Li⁺, Na⁺, Mg²⁺, Zn²⁺. Nếu chỉ dùng cách thử màu ngọn lửa thì có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Câu 18: Vận dụng cao
Kết quả thí nghiệm của chất vô cơ X với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Dung dịch phenolphtalein Dung dịch có màu hồng
Y Cl₂ Có khói trắng
Kết luận nào sau đây không chính xác?
- A. Chất X dùng để điều chế phân đạm.
- B. Chất X được dùng để sản xuất HNO₃.
- C. Chất X được dùng để sản xuất một loại bột nở trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.
- D. Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl₃ thì ban đầu có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hoàn toàn tạo thành dung dịch không màu.
X làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng $\Rightarrow$ X là chất có môi trường bazơ
X phản ứng với Cl₂ tạo khói trắng $\Rightarrow$ X + HCl tạo ra chất có dạng RNH₃Cl (khói trắng).
$\Rightarrow$ X là NH₃
- Chất X dùng để điều chế phân đạm đúng vì phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitơ cho cây trồng.
- X dùng để sản xuất HNO₃ $\Rightarrow$ đúng.
- NH₃ có thể sản xuất ra NH₄HCO₃ dùng làm bột nở trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.
- Al(OH)₃ không tan khi cho dung dịch NH₃ dư $\Rightarrow$ phát biểu sai.
3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓
Câu 19: Nhận biết
Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:
- A. SO₄^2-.
- B. CrO₄^2-.
- C. Cr₂O₇^2-.
- D. S^2-.
Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺
Câu 20: Thông hiểu
Có 5 dung dịch mất nhãn gồm CuCl₂, NaNO₃, Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ và Fe(NO₃)₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để phân biệt cả 5 dung dịch?
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Dùng Na phân biệt các dung dịch. Khi cho Na vào các dung dịch, xảy ra phản ứng:
Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂ (1)
Sau đó:
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ (xanh) + 2NaCl
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ (trắng) + 2NaNO₃
NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaNO₃
Với NaNO₃ chỉ có khí bay lên (của phản ứng (1)), sau đó không có hiện tượng.
Câu 21: Vận dụng
Cho Na, Fe, Cu, dung dịch Fe(NO₃)₃, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch AgNO₃ lần lượt tác dụng với nhau đôi một. Số trường hợp xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là:
- A. 10.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 9.
Các trường hợp xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:
- Na + dung dịch Fe(NO₃)₃, Na + dung dịch Cu(NO₃)₂, Na + dung dịch AgNO₃.
- Fe + dung dịch Fe(NO₃)₃, Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂, Fe + dung dịch AgNO₃.
- Cu + dung dịch Fe(NO₃)₃, Cu + dung dịch AgNO₃.
Câu 22: Thông hiểu
Cho các kim loại: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. Nếu chỉ dùng H₂SO₄ loãng, có thể nhận biết được những kim loại nào ở trên?
- A. Ba, Mg.
- B. Fe, Al.
- C. Al, Ag.
- D. Cả 5 kim loại.
Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào các mẩu thử.
- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H₂ và các dung dịch muối.
- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)₂ cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.
+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu là FeSO₄.
⇒ kim loại ban đầu là Fe.
FeSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Fe(OH)₂
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần là Al₂(SO₄)₃ ⇒ kim loại ban đầu là Al.
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃
2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba[Al(OH)₄]₂
+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO₄ ⇒ kim loại ban đầu là Mg.
MgSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Mg(OH)₂
Câu 23: Nhận biết
Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?
- A. NH₃ và Na₂CO₃.
- B. NaHSO₄ và NH₄Cl.
- C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.
- D. NaAlO₂ và AlCl₃.
Câu 24: Vận dụng cao
Để phân biệt ba bình khí mất nhãn lần lượt chứa các khí N₂, O₂ và O₃, một học sinh đã dùng các thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách dưới đây. Cách nào là không đúng?
- A. Lá Ag nóng, que đóm còn tàn đỏ.
- B. Que đóm còn tàn đỏ, lá Ag nóng.
- C. Dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm còn tàn đỏ.
- D. Dung dịch KI/ hồ tinh bột, lá Ag nóng.
- Cách 1: Lá Ag nóng, que đóm còn tàn đỏ.
Lá Ag nóng: O₃ làm lá Ag hóa đen:
2Ag + O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Ag₂O + O₂
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₃
Que đóm còn tàn đỏ: O₂ làm que đóm bùng cháy
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₂.
Chất còn lại là N₂.
- Cách 2: Que đóm còn tàn đỏ, lá Ag nóng.
Que đóm còn tàn đỏ: O₂ và O₃ làm que đóm bùng cháy
$\Rightarrow$ Nhận biết được N₂.
Lá Ag nóng: O₃ làm lá Ag hóa đen
2Ag + O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Ag₂O + O₂
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₃.
Chất còn lại là O₂.
Cách 3: Dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm còn tàn đỏ.
Dung dịch KI/(hồ tinh bột): O₃ phản ứng làm hồ tinh bột xuất hiện màu xanh tím:
O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₃
Que đóm còn tàn đỏ: O₂ làm que đóm bùng cháy
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₂.
Chất còn lại là N₂.
Cách 4: Dung dịch KI/ hồ tinh bột, lá Ag nóng.
Dung dịch KI/(hồ tinh bột): O₃ phản ứng làm hồ tinh bột xuất hiện màu xanh tím.
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₃
Lá Ag nóng: O₃ làm lá Ag hóa đen:
2Ag + O₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Ag₂O + O₂
$\Rightarrow$ Nhận biết được O₃
Vậy không nhận biết được hai chất còn lại là O₂ và N₂.
Câu 25: Nhận biết
Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?
- A. CaCO₃.
- B. Cu(NO₃)₂.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄HCO₃.
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ $\uparrow$
Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CuO + 2NO₂ + 1/2O₂ $\uparrow$
NH₄HCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ NH₃ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 26: Nhận biết
Chất có thể hòa tan Zn(OH)₂, Ni(OH)₂, Cu(OH)₂ là
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch NH₃.
- C. Dung dịch NH₄Cl.
- D. Dung dịch KOH.
Các hiđroxit này đều tan trong dung dịch NH₃ dư do tạo phức:
Zn(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Cu(OH)₂ + 4NH₃ $ightarrow$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-
Ni(OH)₂ + 6NH₃ $ightarrow$ [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2OH^-
Câu 27: Thông hiểu
Nước giếng ở đồng bằng Bắc bộ thường có nhiều ion Fe²⁺. Loại nước này dùng để sinh hoạt có nhiều bất tiện như làm quần áo bị ố vàng, ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe con người. Biện pháp tốt nhất để giải quyết hiện trạng trên là:
- A. Dùng hệ thống lọc có xúc tác MnO₂.
- B. Dùng giàn mưa để tăng diện tích tiếp xúc của nước với O₂ không khí để oxi hóa Fe²⁺ dễ tan thành Fe³⁺ kết tủa ít tan dạng Fe(OH)₃.
- C. Dùng vôi Ca(OH)₂ để kết tủa hết ion Fe²⁺.
- D. Xây dựng hệ thống cung cấp nước sạch quy mô lớn cho các hộ nông dân.
Câu 28: Thông hiểu
Có 4 lọ đựng chất bột không nhãn: CaCO₃, Na₂CO₃, BaSO₄, Na₂SO₄. Phân biệt các lọ trên bằng cặp chất nào sau đây?
- A. H₂O và HCl.
- B. H₂O và NaOH.
- C. H₂O và KNO₃.
- D. H₂O và BaCl₂.
Dùng nước:
Dùng HCl
CaCO₃
Không tan
Có khí không màu bay lên
BaSO₄
Không tan
Không hiện tượng
Na₂CO₃
Tan
Có khí không màu bay lên
Na₂SO₄
Tan
Không hiện tượng
Câu 29: Thông hiểu
Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ
- A. Axit H₂S mạnh hơn H₂SO₄.
- B. Axit H₂SO₄ mạnh hơn H₂S.
- C. Kết tủa CuS không tan trong axit mạnh.
- D. Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra.
Câu 30: Nhận biết
Khi nhận biết CO₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy hiện tượng
- A. có khí không màu thoát ra.
- B. có khí màu nâu đỏ thoát ra.
- C. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
- D. xuất hiện kết tủa màu trắng.
Câu 31: Nhận biết
Nhận biết khí SO₂ dùng dung dịch nước Br₂ dư hiện tượng xảy ra là:
- A. Dung dịch Br₂ mất màu.
- B. Dung dịch Br₂ chuyển sang màu da cam.
- C. Dung dịch Br₂ chuyển thành màu xanh.
- D. Không hiện tượng.
Câu 32: Vận dụng
Cho 2 cốc nước chứa các ion:
Cốc 1: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-.
Cốc 2: Ca²⁺, HCO₃^-, Cl^-, Mg²⁺.
Để khử hoàn toàn tính cứng của nước ở cả hai cốc người ta:
- A. Cho vào hai cốc NaOH dư.
- B. Đun sôi một hồi lâu hai cốc nước.
- C. Cho vào hai cốc nước một lượng dư dung dịch Na₂CO₃.
- D. Cho vào hai cốc nước đung dịch NaHSO₄.
Cả hai cốc đều xảy ra phản ứng làm giảm nồng độ của cation Mg²⁺ và Ca²⁺:
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Câu 33: Nhận biết
Để phân biệt O₂ và O₃ người ta có thể dùng
- A. que đóm đang cháy.
- B. hồ tinh bột.
- C. dung dịch KI có hồ tinh bột.
- D. dung dịch KBr có hồ tinh bột.
Khi O₃ tác dụng với KI rạo ra I₂, I₂ kết hợp với tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh tím.
2KI + O₃ + H₂O $ightarrow$ I₂ + O₂ + 2KOH
Câu 34: Nhận biết
Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng:
- A. Phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa.
- B. Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
- C. Thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.
- D. Phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.
Câu 35: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a mol
n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol
Trung hòa dung dịch thì n_H⁺ = n_OH^-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 36: Thông hiểu
Khí CO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại tạp chất HCl đó nên cho khí CO₂ đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất?
- A. Dung dịch NaOH dư.
- B. Dung dịch Na₂CO₃ dư.
- C. Dung dịch NaHCO₃dư.
- D. Dung dịch AgNO₃ dư.
Câu 37: Vận dụng
Có 6 chất rắn riêng biệt gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, MnO₂, Ag₂O và hỗn hợp (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch chứa chất nào sau đây để phân biệt 6 chất rắn trên?
- A. H₂SO₄đặc nguội.
- B. HCl loãng, đun nóng.
- C. HNO₃ loãng.
- D. H₂SO₄loãng.
Thuốc thử cần dùng để phân biệt 6 chất rắn trên là dung dịch HCl loãng, đun nóng:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
$\Rightarrow$ Dung dịch màu xanh dương.
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
$\Rightarrow$ Dung dịch màu xanh nhạt.
Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl₃ + 4H₂O
$\Rightarrow$ Dung dịch màu vàng.
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
$\Rightarrow$ Dung dịch màu vàng lục
Ag₂O + HCl → 2AgCl + H2O
$\Rightarrow$ Chất rắn nâu đen tan dần, xuất hiện kết tủa trắng
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
$\Rightarrow$ Có khí không màu thoát ra, dung dịch có màu xanh nhạt.
Câu 38: Vận dụng cao
Một dung dịch X chứa các ion : Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺ và Cl⁻. Chia X thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).
- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là
- A. 3,055 gam.
- B. 4,110 gam.
- C. 5,110 gam.
- D. 6,110 gam.
Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH
NH₄⁺ + OH^- → NH3↑ + H₂O
Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓
$\Rightarrow$ khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂
$\Rightarrow$ n_NH3 = 0,67/22,4 = 0,03 mol
n_Mg(OH)2 = 0,58/58 =0,01 mol
n_NH4+ = n_NH3 = 0,03 mol
n_Mg2+ = n_Mg(OH)2 = 0,01mol
Phần 2: tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
n_BaSO4 = 4,66/233 = 0,02 mol
$\Rightarrow$ n_Ba2+ = n_BaSO4 = 0,02 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
2.n_Mg²⁺ + n_NH4+ = 2.n_SO4²+ n_Cl−
$\Rightarrow$ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n_Cl⁻
$\Rightarrow$ n_Cl− = 0,01 mol
Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch X là:
= m_Mg2++ m_NH4⁺ + m_SO4²⁻ + m_Cl−
= 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)
= 6,11 gam
Câu 39: Nhận biết
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng
- A. chuyển thành màu đỏ.
- B. thoát ra một khí không màu có mùi khai.
- C. thoát ra một khí có màu nâu đỏ.
- D. thoát ra một khí không màu, không mùi.
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.
Câu 40: Thông hiểu
Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl₂ và MgCl₂ đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây:
- A. Dùng H₂O, dung dịch H₂SO₄.
- B. Dùng H₂O, NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
- C. Dùng H₂O, dung dịch Na₂CO₃.
- D. dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
Dùng H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃
- Dùng H₂O để hòa tan các chất rắn tạo dung dịch.
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết được MgCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được CaCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl
Do đó chất còn lại là NaCl.

9 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch phenolphtalein	Dung dịch có màu hồng
Y	Cl₂	Có khói trắng

	Dùng nước:	Dùng HCl
CaCO₃	Không tan	Có khí không màu bay lên
BaSO₄	Không tan	Không hiện tượng
Na₂CO₃	Tan	Có khí không màu bay lên
Na₂SO₄	Tan	Không hiện tượng

Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!