Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Chương 8 Phân biệt một số chất vô cơ gồm các nội dung câu hỏi tổng hợp của Hóa 12 Chương 8, giúp bạn học tự đánh giá kiến thức, năng lực đối với nội dung đã học.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Có thể phân biệt các muối halogen bằng dung dịch nào sau đây?
- A. AgNO₃.
- B. AgCl.
- C. HCl.
- D. SO₂.
AgF là muối tan nên không có phản ứng này.
Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng)
Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)
Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng sẫm)
Câu 2: Nhận biết
Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?
- A. NH₃ và Na₂CO₃.
- B. NaHSO₄ và NH₄Cl.
- C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.
- D. NaAlO₂ và AlCl₃.
Câu 3: Nhận biết
Để nhận biết CO₂ và SO₂ không dùng thuốc thử:
- A. Dung dịch Br₂.
- B. Dung dịch I₂.
- C. Dung dịch nước vôi trong.
- D. Dung dịch H₂S.
- Dùng dung dịch Br₂: khí SO₂ Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br₂
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
- Dùng dung dịch H₂S: khí SO₂ phản ứng với dung dịch H₂S tạo ra chất rắn màu vàng:
SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.
- Dùng dung dịch I₂: Khí SO₂ làm nhạt màu tím của dung dịch I₂.
SO₂ + I₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI.
- Dùng dung dịch nước vôi trong: cả khí SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄và NH₄NO₃. Dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?
- A. dung dịch NaOH.
- B. dung dịch Ca(OH)₂.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch AgNO₃.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào các mẫu phân bón trên:
- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂ _{(↓ trắng)} + 4H₂O
- Nếu vừa xuất hiện kết tủa trắng vừa có khí mùi khai thì đó là NH₄H₂PO₄
2NH₄H₂PO₄+ 3Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂ _{(↓ trắng)} + 2NH₃
- Nếu chỉ xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃
2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂→ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃
- Không thấy hiện tượng gì là KCl.
Câu 5: Vận dụng cao
Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,26M.
- B. 0,114M.
- C. 0,128M.
- D. 0,16M.
Chuẩn độ: H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
CM_H2C2O4 = (1,26/126). (1000/100) = 0,1M
Theo phản ứng: n_NaOH = 2n_H2C2O4. V = 2.10^-3 mol
⇒ C_{M (NaOH)} = 0,114M
Câu 6: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a mol
n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol
Trung hòa dung dịch thì n_H⁺ = n_OH^-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 7: Nhận biết
Để nhận biết để nhận biết ion Ba²⁺ dùng ion
- A. OH^-.
- B. Cl^-.
- C. SO₄^2-.
- D. NO₃^-.
Câu 8: Thông hiểu
Có 3 khí: CO₂, SO₂, H₂S. Dùng hóa chất nào sau dây để phân biệt được 3 khí trên là:
- A.
  Dung dịch Ca(OH)₂
- B.
  Dung dịch Ba(OH)₂
- C.
  Dung dịch Br_2.
- D.
  Dung dịch HCl.
Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết 3 khí:
- Khí làm mất màu dung dịch Br₂ là SO₂:
Br₂ + H₂O + SO₂ $ightarrow$ 2HBr + H₂SO₄
- Khí làm mất màu dung dịch Br₂ và tạo kết tủa vàng là H₂S:
H₂S + Br₂ $ightarrow$ 2HBr + S
Còn lai không hiện tượng là CO₂
Câu 9: Thông hiểu
Để nhận biết ion NO₃^- trong dung dịch dùng Cu và H₂SO₄ loãng đun nóng vì
- A. phản ứng tạo dung dịch màu xanh thẫm.
- B. phản ứng tạo kết tủa xanh lam và có khí màu nâu thoát ra.
- C. phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt.
- D. tạo thành dung dịch màu xanh và thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.
Để nhận biết ion NO₃^- trong dung dịch dùng Cu và H₂SO₄ loãng đun nóng vì:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- $ightarrow$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
Khí NO không màu hóa nâu trong không khí, dung dịch có màu xanh lam.
Câu 10: Thông hiểu
Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được cả 3 khí Cl₂, HCl và O₂?
- A. Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein.
- B. Tàn đóm hồng.
- C. Giấy quỳ tím khô.
- D. Giấy quỳ tím ẩm.
Khi sử dụng giấy quỳ tím ẩm:
- Chất khí làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl.
-Chất khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu là Cl₂:
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
HClO là một axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh, nó có tác dụng tẩy màu.
- Khí không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là O₂.
Câu 11: Thông hiểu
Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. hãy nhận biết các gọi bột màu đen không nhãn: Ag₂O, MnO₂, FeO, CuO?
- A. NaOH.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. Ba(OH)₂.
Đánh số thứ tự các gói hóa chất, trích mỗi gói một ít hóa chất làm mẫu thử.

Dùng HCl đặc, nóng làm thuốc thử

+ Trường hợp tạo dung dịch màu xanh, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo dung dịch có màu xanh rất nhạt (có thể không màu), vậy chất đầu là FeO:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là Ag₂O

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O

+ Trường hợp có khí màu vàng lục thoát ra, mẫu thử là MnO₂.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Câu 12: Thông hiểu
Hỗn hợp khí trong dãy nào dưới đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?
- A. CO₂, SO₂, N₂, HCl.
- B. HCl, CO, N₂, Cl₂.
- C. SO₂, CO, H₂S, O₂.
- D. H₂, HBr, CO₂, SO₂.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. KCl.
Dung dịch HCl là dung dịch axit, pH < 7 $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch kiềm NaOH có pH > 7, môi trường bazơ $\Rightarrow$ làm quỳ tím hóa xanh
Dung dịch Na₂SO₄, KCl có pH = 7, môi trường trung tính $\Rightarrow$ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 14: Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là:
- A. Dung dịch HCl và giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂
- B. Dung dịch HCl.
- C. Giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂.
- D. Dung dịch NaOH.
Dùng HCl nhận biết
- Phản ứng có chất khí mùi trứng thối thoát ra là FeS:
FeS + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂S
Phản ứng có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃
FeCO₃ + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 15: Vận dụng cao
Chất vô cơ X trong thành phần chỉ có 2 nguyên tố. X không tan được vào H₂O và dung dịch HCl. Đốt cháy X trong O₂ ở nhiệt độ cao được khí Y. Khí Y tác dụng với dung dịch brom được chất Z. Z phản ứng với dung dịch BaCl₂ thu được chất Q. Q không tan được vào dung dịch HNO₃. Các chất X, Y, Z theo thứ tự tương ứng là:
- A. Fe₃C, CO, BaCO₃.
- B. CuS, H₂S, H₂SO₄.
- C. CuS, SO₂, H₂SO₄.
- D. MgS, SO₂, H₂SO₄.
X, Y, Z lần lượt là CuS, SO₂, H₂SO₄. Phương trình phản ứng:
2CuS + 3O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2CuO + SO₂ $\uparrow$
SO₂ + Br₂ + H₂O $ightarrow$ H₂SO₄ + 2HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ + 2HCl
Câu 16: Thông hiểu
Những hóa chất phân biệt các ion sau: SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-?
- A. Dung dịch Ca(OH)₂.
- B. Dung dịch HCl, dung dịch Br₂ và BaCl₂.
- C. Dung dịch HCl, dung dịch HCl, dung dịch Br₂ và NaOH.
- D. Dung dịch HCl và dung dịch Ca(OH)₂.
Cho HCl vào từng dung dịch:
CO₃^2- + 2H⁺ $ightarrow$ CO₂ $\uparrow$ + H₂O
SO₃^2- + 2H⁺ $ightarrow$ SO₂ $\uparrow$ + H₂O
Nhận biết SO₂ bằng dung dịch Br₂:
SO₂ + Br₂ + 2H₂O $ightarrow$ 2HBr + H₂SO₄
Nhận biết SO₄^2- $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$
Câu 17: Nhận biết
Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng:
- A. Phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa.
- B. Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
- C. Thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.
- D. Phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.
Câu 18: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là:
- A. H₂.
- B. CO₂.
- C. N₂.
- D. O₂.
Khi dẫn khí CO₂ qua dung dịch NaOH, khí CO₂ phản ứng với NaOH:
CO₂ + 2NaOH $ightarrow$ Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH $ightarrow$ NaHCO₃
Các khí còn lại đều ít tan trong nước và không tác dụng với NaOH nên không bị hấp thụ.
Câu 19: Vận dụng
Muối nguyên chất X màu trắng, tan trong nước. Dung dịch X không phản ứng với H₂SO₄, phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan trong NH₃, khi axit hóa dung dịch tạo thành bằng HNO₃ lại có kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vào dung dịch X, thêm H₂SO₄ loãng và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra và có kết tủa đen xuất hiện. Công thức của X là
- A. Ag₂SO₄.
- B. Cu(NO₃)₂.
- C. AgNO₃.
- D. AgBr.
Câu 20: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102M.
- B. 0,24M.
- C. 0,204M.
- D. 0,12M.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)
n_NaOH = 0,017. 0,12 = 0,00204 (mol)
Theo (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M)
Câu 21: Thông hiểu
Cho hỗn hợp FeS và FeS₂ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch A chứa các ion nào sau đây?
- A. Fe²⁺, SO₄^2-, NO₃^-, H⁺.
- B. Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^-, H⁺.
- C. Fe³⁺, SO₄²⁻, NO₃^-, H⁺.
- D. Fe³⁺, SO₄^2-, NO₃^-.
Câu 22: Vận dụng
Chuẩn độ CH₃COOH bằng dung dịch NaOH 0,1M. Kết quả thu được bảng sau đây:
Lần 1 Lần 2 Lần 3
V_CH3COOH (ml) 10 10 10
V_NaOH(ml) 12,4 12,2 12,6
Vậy khối lượng CH₃COOH có trong 1 lít dung dịch là:
- A. 5,42 gam.
- B. 6,25 gam.
- C. 7,44 gam.
- D. 6,86 gam.
${\overline{\mathrm V}}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{12,4\;+\;12,2\;+\;12,6}3\;12,4\;\mathrm{ml}$
Ta có: n_CH3COOH = n_NaOH
$\Rightarrow$ 12,4.10^-3 .0,1 = 1,24.10^-3 mol
m_CH3COOH _{(1 lít)} = 1,24.10^-3 .60.100 = 7,44 gam
Câu 23: Thông hiểu
Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là:
- A. Al(OH)₃.
- B. Mg(OH)₂.
- C. MgCO₃.
- D. CaCO₃.
- Cho hỗn hợp vào nước:
Na₂O + H₂O → 2NaOH → 2Na⁺ + 2OH^-
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Ca²⁺+ 2OH^-
Al₂O₃ + 2OH^- →2AlO₂^- + H₂O
Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^-, OH^- (có thể dư)
- Khi sục CO₂ dư vào dung dịch X:
CO₂ + OH^- → HCO₃^-
CO₂ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^-
Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃
Câu 24: Vận dụng
Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄ để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng các dung dịch
- A.
  NaOH dư, Na₂CO₃ dư, H₂SO₄ dư, rồi cô cạn.
- B.
  BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- C.
  Na₂CO₃ dư, HCl dư, BaCl₂ dư, rồi cô cạn.
- D.
  Ba(OH)₂ dư, Na₂SO₄ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
Để thu được NaCl tinh khiết, người ta lần lượt dùng dung dịch BaCl₂ dư, Na₂CO₃ dư, HCl dư, rồi cô cạn.
- Cho hỗn hợp trên qua dung dịch BaCl₂ dư, lọc kết tủa thu được dung dịch còn lại gồm: NaCl, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂ (nhóm 1):
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2NaCl
CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + CaCl₂
- Tiếp tục cho vào các dung dịch (nhóm 1) dung dịch Na₂CO₃ dư. Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂CO₃.
MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO_3↓ + 2NaCl
- Cho tiếp dung dịch HCl dư qua dung dịch còn lại, ta được được hỗn hợp gồm NaCl, HCl.
- Đem đun nóng hỗn hợp vừa thu được (HCl sẽ bay hơi) còn lại là NaCl tinh khiết.
Câu 25: Nhận biết
Khí H₂S là khí:
- A. Có mùi trứng thối.
- B. Không màu, mùi xốc.
- C. Khí có màu nâu đỏ.
- D. Khí không màu, hóa nâu ngoài không khí.
Khí H₂S không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối và độc.
Câu 26: Nhận biết
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng
- A. chuyển thành màu đỏ.
- B. thoát ra một khí không màu có mùi khai.
- C. thoát ra một khí có màu nâu đỏ.
- D. thoát ra một khí không màu, không mùi.
Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.
Câu 27: Vận dụng
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,2 mol Cl⁻ và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
- A.
  150.
- B.
  200.
- C.
  250.
- D.
  300.
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
n_cation.2 = 0,1.1 + 0,2.1 = 0,3 mol
n_cation = 0,15 mol
⇒ V_K2CO3 = 0,15 lít = 150 ml
Câu 28: Nhận biết
Để phân biệt O₂ và O₃ người ta có thể dùng
- A. que đóm đang cháy.
- B. hồ tinh bột.
- C. dung dịch KI có hồ tinh bột.
- D. dung dịch KBr có hồ tinh bột.
Khi O₃ tác dụng với KI rạo ra I₂, I₂ kết hợp với tinh bột tạo ra hỗn hợp màu xanh tím.
2KI + O₃ + H₂O $ightarrow$ I₂ + O₂ + 2KOH
Câu 29: Thông hiểu
Cho các kim loại: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. Nếu chỉ dùng H₂SO₄ loãng, có thể nhận biết được những kim loại nào ở trên?
- A. Ba, Mg.
- B. Fe, Al.
- C. Al, Ag.
- D. Cả 5 kim loại.
Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào các mẩu thử.
- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H₂ và các dung dịch muối.
- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)₂ cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.
+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu là FeSO₄.
⇒ kim loại ban đầu là Fe.
FeSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Fe(OH)₂
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần là Al₂(SO₄)₃ ⇒ kim loại ban đầu là Al.
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃
2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba[Al(OH)₄]₂
+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO₄ ⇒ kim loại ban đầu là Mg.
MgSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Mg(OH)₂
Câu 30: Nhận biết
Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. O₂.
- D. H₂S.
Trong không khí có một lượng nhỏ H₂S, lâu ngày làm xám đen các đồ dùng bằng Ag theo phản ứng:
4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S
Câu 31: Vận dụng cao
Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
X, Y, Z, T lần lượt là:
- A. AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃.
- B. Al₂(SO₄)₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃.
- C. AlCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃.
- D. Al(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃.
X là Al₂(SO₄)₃; Y là (NH₄)₂SO₄; Z là NH₄NO₃; T là FeCl₃
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 3BaSO₄↓_(trắng) + 3H₂O
(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NH₃↑_{(mùi khai)} + 2H₂O + BaSO₄↓_(trắng)
NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → NH₃↑_{(mùi khai)} + H₂O + Ba(NO₃)₂
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓_{(nâu đỏ)} + 3BaCl₂
Câu 32: Nhận biết
Khi cho ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có hiện tượng:
- A.
  Tạo kết tủa màu trắng xanh để lâu sẽ hóa nâu đỏ.
- B.
  Tạo kết tủa nâu đỏ.
- C.
  Tạo phức trắng.
- D.
  Không hiện tượng.
Fe²⁺ + 2OH^- $ightarrow$ Fe(OH)_{2(trắng xanh)}
4Fe(OH)_{2(trắng xanh)} + O₂ + H₂O $ightarrow$ 4Fe(OH)_{3(nâu đỏ)}
Câu 33: Thông hiểu
Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl₂ và MgCl₂ đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây:
- A. Dùng H₂O, dung dịch H₂SO₄.
- B. Dùng H₂O, NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
- C. Dùng H₂O, dung dịch Na₂CO₃.
- D. dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
Dùng H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃
- Dùng H₂O để hòa tan các chất rắn tạo dung dịch.
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết được MgCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được CaCl₂ do có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl
Do đó chất còn lại là NaCl.
Câu 34: Vận dụng
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: CuSO₄, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃ người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Kim loại K.
- B. Kim loại Ba.
- C. Dung dịch NaOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Trích các mẫu thử của 6 dung dịch ra 6 ống nghiệm có đánh số, thả vào mỗi ống nghiệm một mẩu Ba. Khi đó Ba phản ứng với nước trong dung dịch sinh ra Ba(OH)₂ và giải phóng khí H₂ trước:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂^↑
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lẫn kết tủa xanh là CuSO₄:
CuSO₄+ Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl₃:
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần là Al₂(SO₄)₃:
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O
- Ống nghiệm chỉ xuất hiện kết tủa trắng là K₂CO₃:
K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓
- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có khí mù khai bay ra là (NH₄)₂SO₄:
(NH₄)SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃^↑+ 2H₂O
- Ống nghiệm chỉ thấy mùi khai bay ra là NH₄NO₃:
NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃^↑ + 2H₂O
Câu 35: Nhận biết
Nhận biết khí SO₂ dùng dung dịch nước Br₂ dư hiện tượng xảy ra là:
- A. Dung dịch Br₂ mất màu.
- B. Dung dịch Br₂ chuyển sang màu da cam.
- C. Dung dịch Br₂ chuyển thành màu xanh.
- D. Không hiện tượng.
Câu 36: Nhận biết
Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation: NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết được các dung dịch nào?
- A. NH₄⁺, Mg²⁺.
- B. NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺.
- C. Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺.
- D. NH₄⁺, Fe³⁺, Al³⁺.
Nhận biết các ion: cho dung dịch NaOH từ từ vào 5 mẫu thử đến dư đồng thời đun nhẹ:
- Mẫu sủi bọt khí mùi khai là NH₄⁺: NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O.
- Mẫu tạo kết tủa trắng đục là Mg²⁺: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂.
- Mẫu tạo kết tủa đỏ nâu là Fe³⁺: Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃.
- Mẫu tạo kết tủa keo trắng, kết tủa tan khi cho NaOH dư là Al³⁺:
Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H2O
- Mẫu không có hiện tượng là Na⁺.
Câu 37: Vận dụng
Để tách riêng các ion Fe³⁺, Al³⁺, Cu²⁺ ra khỏi hỗn hợp thì có thể dùng các hóa chất nào sau đây?
- A.
  Các dung dịch KOH, NH₃, HCl.
- B.
  Các dung dịch NH₃, H₂SO₄, HCl.
- C.
  Các dung dịch H₂SO₄, KOH, BaCl₂.
- D.
  Các dung dịch H₂SO₄, NH₃, HNO₃.
Tách các chất theo sơ đồ sau:
$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Fe}^{3+}\\\mathrm{Al}^{3+}\\\mathrm{Cu}^{2+}\end{array}ight\}\;\xrightarrow{+\mathrm{KOH}}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{KAlO}}_2\;\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}\mathrm{Al}^{3+}\\\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\end{array}ight.\;\xrightarrow{+{\mathrm{NH}}_3}\;\left\{\begin{array}{l}\lbrack\mathrm{Cu}{({\mathrm{NH}}_3)}_4{brack^{2+}\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}\mathrm{Cu}^{2+}}\\\mathrm{Fe}{(\mathrm{OH})}_3\;\overset{+\mathrm{HCl}}ightarrow\;\mathrm{Fe}^{3+}\end{array}ight.\end{array}ight.$
Câu 38: Nhận biết
Kết tủa CuS, PbS có màu gì?
- A.
  Màu xanh thẫm.
- B.
  Màu trắng.
- C.
  Màu đen.
- D.
  Màu nâu đỏ.
Câu 39: Thông hiểu
Trong tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Hóa chất có thể loại đồng thời các muối trên là:
- A. NaOH.
- B. Na₂CO₃.
- C. NaHCO₃.
- D. K₂SO₄.
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃
Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃
Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaHCO₃
Câu 40: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch NaNO₃ với Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Quỳ tím.
- B. Ba(NO₃)₂.
- C. BaCO₃.
- D. Fe.
Trích mẫu thử của 2 dung dịch ra 2 ống nghiệm có đánh số, nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ vào hai mẫu thử:
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + NaNO₃
+ Không có hiện tượng gì: NaNO₃