Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Gọi công thức phân tử của R với H là RH_x oxide cao nhất tương ứng có dạng R₂O_8-x

Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hydrogen và trong công thức oxide cao nhất là:

R là carbon. Oxide cao nhất của C là CO₂: O=C=O

Xét các đáp án:

- CO₂ là phân tử không phân cực.

- CO₂ ở điều kiện thường là chất khí.

- C thuộc chu kì 2

- Carbon (ở trạng thái cơ bản): ₆C: 1s²2s²2p² có 4 electron s và 2 electron p 

Gọi chung hai kim loại X và Y là

        + 2HCl Cl₂ + H₂

mol:  0,02                    0,02

M_X < 32 < M_Y 

M_X = 24 (Mg), M_Y = 40 (Ca)

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó.

Định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²

Cl nằm ở cuối chu kì nên hydroxyde cao nhất tương ứng có tính acid mạnh nhất.

Vậy acid mạnh nhất là: HClO₄

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al.

Trong cùng 1 chu kỳ tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al.

Tính kim loại giảm dần trong dãy: Mg, Al, B, C.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì.

X có 4 lớp electron ⇒ X thuộc chu kì 4.

M thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng

⇒ Công thức oxide cao nhất của M có hóa trị 7 ⇒ M₂O₇

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì. Mỗi chu kì là 1 hàng.

Có thêm 14 nguyên tố thuộc chu kì 6 và 14 nguyên tố thuộc chu kì 7 được xếp thành hai hàng ở cuối bảng.

Do đó bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì và 9 hàng ngang.

Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử gồm:

Số electron lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại – phi kim.

Ta có theo đầu bài 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.

Phương trình phản ứng minh họa

R(OH)₃ + 3HCl → RCl₃ + 3H₂O

⇒ R có hóa trị III.

Vậy R thuộc nhóm IIIA.

- X là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

- X thuộc nhóm A có 7 electron lớp ngoài cùng nên X là phi kim.

 Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau.

Qui tắc bát tử: R₂O₅ RH₃

R = 31 P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³

R thuộc chu kỳ 3.

Vì pX + pY = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

Ta có: X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp ⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

• Nếu pX - pY = 1 ⇒ pX = 12 (Mg), pY = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

• Nếu pX - pY = 7 ⇒ pX = 15 (P), pY = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

• Nếu pX - pY = 9 ⇒ pX = 16 (S), pY = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

Vậy X là P (phosphorus)

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

 X (Z = 7): 1s²2s²2p³ , lớp ngoài cùng có 5e ⇒ nhóm VA

Hóa trị cao nhất = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao nhất của X là V

Oxide cao nhất của X là: X₂O₅

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16

Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.

Cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p² ⇒ có 14 electron nên ở ô số 14

⇒ có 4e lớp ngoài cùng ⇒ nhóm IVA

Có 3 lớp electron ⇒ chu kì 3

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA ⇒R có hóa trị VI

R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hydrogen

⇒ Công thức hợp chất khí với Hydrogen của R là RH₂.

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Cấu hình electron của:

X: 1s²2s²2p²

A: 1s²2s²2p³

M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Vậy:

X thuộc nhóm IVA do có 2 electron hóa trị.

Y thuộc nhóm VA do có 5 electron hóa trị.

Z thuộc nhóm IIA do có 2 electron hóa trị.

Q thuộc nhóm IA do có 1 electron hóa trị.

H₂S là acid yếu; HCl; HBr; HI là các acid mạnh.

Tính acid của HI > HBr > HCl > H₂S

Giá trị của bán kính nguyên tử tỉ lệ nghịch với giá trị của độ âm điện.

Giá trị bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với tính kim loại và tỉ lệ nghịch với tính phi kim.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố M có bán kính rất lớn thì độ âm điện rất nhỏ và M là kim loại.

Gọi số Z, N lần lượt là số hạt proton, neutron của X

Tổng số hạt của X là 34

⇒ 2Z + N = 34 (1)

Số hạt mang điện trong X nhiều hơn só hạt không mang điện là 10

⇒ 2Z – N= 10 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

Z = 11; N = 12

Vậy nguyên tố X là Sodium (Na) 

(1) Đúng vì cấu hình electron của Na là:

1s²2s²2p⁶3s¹

có 1 electron ở lớp 3 ngoài cùng

(2) Đúng vì ở điều kiện thường Na bị oxi hóa dễ dàng bởi nước tạo thành dung dịch kiềm.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(3) Đúng vì Na tác dụng với Cl₂ tạo thành muối NaCl

(4) Sai vì Na là kim loại nhóm IA (kim loại kiềm).

(5) Sai vì Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Hợp chất với hiđro là RH₃ ⇒ Chất cao nhất với oxi có công thức là: R₂O₅

Ta có theo đề bài:

⇒ R = 14

⇒ R là nguyên tố Nitrogen.

Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Nếu potassium chlorate có công thức phân tử là KClO₃ thì công thức của sodium bromate sẽ là: NaBrO₃. 

Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau phải thuộc cùng một nhóm

Dãy: ₇X, ₁₅Y, ₃₃Z có tính chất hóa học tương tự nhau vì cùng thuộc nhóm VA.

Ta có cấu hình electron của các nguyên tử:

Z = 14: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Z = 6: 1s²2s²2p²

Z = 7: 1s²2s²2p³.

A và B thuộc cùng 1 nhóm _A < _B

B và C thuộc cùng 1 chu kì _B < _D